Atomradius -- Atomer radioer varierer i en forutsigbar og uforklarbar måte over den periodiske tabellen. For eksempel faller radiene generelt langs hver periode (rad) av bordet, fra alkali metaller til edle gasser, og øker ned hver gruppe (kolonne). Radius øker kraftig mellom edle gassen på slutten av hver periode og alkali metallene i begynnelsen av den neste perioden. Disse trendene for de atomradiene (og av ulike andre kjemiske og fysiske egenskaper av grunnstoffene) kan forklares av elektronshell-teori av atomet, de gitt viktige bevis for utviklingen og bekreftelse av kvante-teori. Atomemene går ned i løpet av periodesystemet, fordi som atomnummeret øker, øker antallet protoner i løpet av perioden, men de ekstra elektronene bare legges til samme kvantshell. Derfor øker den effektive atomsummen mot den loffeste elektronene, og tegner de mest elektroner nærmere. Som et resultat av et elektron skyen og atomradius avtar.
er det et forhold mellom atomnummer og atomradier for elementer i en enkelt periode