NLP-07-ODQA/kowiki-cleaned huggingface dataset:
온위

압력 P에서 유체 덩어리의 **온위**(potential temperature)는 일반적으로 abbr=on인 표준 기준 압력 P_{0}으로 단열적으로 이동될 경우 덩어리가 도달하는 온도이다. 온위는 \theta로 표기되며, 이상 기체로 잘 근사되는 기체의 경우 다음 식으로 주어진다. : \theta = T \left(\frac{P_0}{P}\right)^{R/c_p}, 여기서 T는 덩어리의 현재 절대 온도(K), R은 공기의 비기체 상수, c_p는 정압 비열용량이다. 공기(기상학)의 경우 R/c_p = 0.286이다. 해양에서 온위의 기준점은 일반적으로 0 dbar의 수압을 가지는 해수면이다.language=en 해양의 온위는 해수의 다양한 비열용량을 고려하지 않으므로 열 함량의 보존적인 척도가 아니다.language=en 온위의 그래프 표현은 온도 대 깊이 그래프에서 항상 실제 온도 선보다 작다.language=en
# 맥락
온위의 개념은 모든 층상 유체에 적용된다. 이는 대기과학 및 해양학에서 가장 자주 사용된다.access-date=March 8, 2017 이 두 분야에서 온위가 사용되는 이유는 압력 변화로 인해 더 따뜻한 유체가 더 차가운 유체 아래에 위치할 수 있기 때문이다. 예를 들어, 고도가 높아짐에 따라 기온이 떨어지고, 매우 깊은 해양 해구와 해양 혼합층 내에서는 깊이가 깊어짐에 따라 수온이 증가하는 경우가 있다. 대신 온위를 사용하면 유체 덩어리가 등온선에 따라 불변하므로 이러한 겉으로 보기에 불안정한 조건은 사라진다. 해양에서 표면을 기준으로 하는 온위는 현장 온도(측정 기기가 측정된 특정 깊이에서 물 부피가 가지는 온도)보다 약간 낮을 것이다. 이는 압력 감소로 인한 팽창이 냉각으로 이어지기 때문이다.language=en 현장 온도와 온위의 수치적 차이는 거의 항상 1.5도 미만이다. 그러나 매우 다른 깊이의 물 온도를 비교할 때는 온위를 사용하는 것이 중요하다.language=en
# 설명
온위는 실제 온도보다 역학적으로 더 중요한 양이다. 이는 장애물 위를 흐르거나 대규모 대기 난류와 관련된 물리적 상승 또는 하강에 영향을 받지 않기 때문이다. 작은 산 위를 이동하는 공기 덩어리는 경사면을 오르면서 팽창하고 냉각되며, 반대편으로 내려가면서 압축되고 가열되지만, 가열, 냉각, 증발 또는 응결이 없는 한 온위는 변하지 않는다(이러한 효과를 배제하는 과정은 건조 단열 과정이라고 한다). 동일한 온위를 가진 덩어리는 일이나 가열이 필요 없이 교환될 수 있으므로, 일정한 온위 선은 자연적인 흐름 경로이다. 거의 모든 상황에서 온위는 대기에서 위로 증가하며, 실제 온도는 증가하거나 감소할 수 있다. 온위는 모든 건조 단열 과정에서 보존되며, 따라서 대기경계층(종종 건조 단열에 매우 가깝다)에서 중요한 양이다. 온위 및 정역학적 안정성 온위는 불포화 대기의 정적 안정성을 측정하는 데 유용하다. 정상적이고 안정적으로 층화된 조건에서는 온위가 고도에 따라 증가하며, : \frac{\partial \theta}{\partial z} > 0 수직 운동은 억제된다. 온위가 고도에 따라 감소하면, :\frac{\partial \theta}{\partial z} < 0 대기는 수직 운동에 대해 불안정하며, 대류가 발생할 가능성이 높다. 대류는 대기를 빠르게 혼합하여 안정적으로 층화된 상태로 되돌리는 역할을 하므로, 고도에 따라 온위가 감소하는 현상은 활발한 대류가 진행 중이거나 강한 일사량 기간을 제외하고는 드물다. 포화 공기의 불안정성을 나타내는, 고도에 따라 상당온위가 감소하는 상황은 훨씬 더 흔하다. 온위는 단열 또는 등엔트로피 공기 운동에서 보존되므로, 정상적이고 단열적인 흐름에서 일정한 온위 선 또는 표면은 각각 유선 또는 흐름 표면으로 작용한다. 이 사실은 공기 운동을 시각화하고 특히 대규모 수직 운동을 분석할 수 있는 일종의 일기도 분석인 등온위 분석에서 사용된다.access-date=March 8, 2017
# 온위 교란
대기경계층(ABL) 온위 교란은 ABL의 온위와 ABL 상부 자유 대기의 온위 간의 차이로 정의된다. 이 값은 카타바틱 흐름의 경우 온위 결손이라고 불리는데, 이는 표면이 항상 자유 대기보다 차갑고 온위 교란이 음수가 되기 때문이다.
# 유도
열역학 제1법칙의 엔탈피 형태는 다음과 같이 쓸 수 있다. : dh = T \, ds + v \, dp, 여기서 dh는 엔탈피 변화, T는 온도, ds는 엔트로피 변화, v는 비체적, p는 압력을 나타낸다. 단열 과정의 경우 엔트로피 변화는 0이며, 제1법칙은 다음과 같이 단순화된다. : dh = v \, dp. 지구 대기의 건조한 공기와 같은 근사적으로 이상기체의 경우, 상태 방정식 pv = RT 를 제1법칙에 대입하면 다음과 같이 재배열된다. : \frac{dp}{p} = {\frac{c_p}{R}\frac{dT}{T, 여기서 dh = c_{p}dT 가 사용되었고 두 항 모두 pv 로 나누었다. 적분하면 다음과 같다. : \left(\frac{p_1}{p_0}\right)^{R/c_p} = \frac{T_1}{T_0}, 그리고 덩어리가 압력 수준 p_{0}로 단열적으로 이동할 경우 얻게 되는 온도인 T_{0}에 대해 풀면 다음과 같다. : T_0 = T_1 \left(\frac{p_0}{p_1}\right)^{R/c_p} \equiv \theta.
# 잠재 가상 온도
가상 온도 \theta_{v}는 다음 식으로 정의된다. : \theta_v = \theta \left( 1 + 0.61 r - r_L \right), 이는 표준 압력 P0에서 습한 공기와 동일한 밀도를 가질 건조한 공기의 이론적인 온위이다. 이는 부력 계산에서 밀도의 실제적인 대체물로 사용된다. 이 정의에서 \theta는 온위, r은 수증기 혼합비, r_L은 공기 중 액체 물의 혼합비이다.
# 관련량
브룬트-바이살라 진동수는 온위를 사용하는 밀접하게 관련된 양이며 대기 안정성 연구에 광범위하게 사용된다.
흡수 (화학)

실험실 흡수기. **1a)**: CO2 흡입구; **1b)**: H2O 흡입구; **2)**: 배출구 **3)**: 흡수 컬럼; **4)**: 충전물. **흡수**(absorption)는 원자, 분자 또는 이온이 물질의 액체 또는 고체 벌크 상으로 들어가는 물리적 또는 화학적 현상 또는 과정이다. 이는 흡착과 다른 과정인데, 흡수되는 분자는 표면에 의해서가 아니라 부피에 의해서 흡수되기 때문이다(흡착의 경우와 같이). 더 일반적인 정의는 "흡수는 흡수되는 물질의 분자, 원자, 이온이 흡수되는 물질의 벌크 상(기체, 액체 또는 고체)으로 들어가는 화학적 또는 물리적 현상이다."이다. 더 일반적인 용어는 흡착, 이온 교환 및 흡수를 포함하는 흡착이다. 흡수는 어떤 물질이 다른 물질을 흡수하는 상태를 말한다. 기술적으로 중요한 많은 과정에서 물리적 과정 대신 화학적 흡수가 사용된다. 예를 들어, 수산화나트륨에 의한 이산화탄소의 흡수와 같은 산-염기 과정은 네른스트 분배 법칙을 따르지 않는다(참조: 용해도). 이 효과의 몇 가지 예는 액체-액체 추출을 참조하라. 화학 반응 없이 한 액체 상에서 다른 상으로 용질을 추출하는 것이 가능하다. 이러한 용질의 예로는 불활성 기체와 사산화 오스뮴이 있다. isbn = 0-534-39573-2 흡수 과정은 물질이 에너지를 포획하고 변환한다는 것을 의미한다. 흡수제는 포획한 물질을 전체에 걸쳐 분배하고 흡착제는 표면을 통해서만 분배한다. 흡착제의 몸체로 침투하는 기체 또는 액체의 과정은 일반적으로 흡수라고 알려져 있다. url-access=subscription
# 방정식
흡수가 다른 물리적 또는 화학적 과정을 수반하지 않는 물리적 과정인 경우, 일반적으로 네른스트 분배 법칙을 따른다: :"어떤 용질 종의 농도비가 평형 상태에 있고 접촉하고 있는 두 벌크 상에서 주어진 용질과 벌크 상에 대해 일정하다": :: \frac{[x]_{1{[x]_{2 = \text{constant} = K_{N(x,12)} 상수 KN의 값은 온도에 따라 달라지며 분배 계수라고 불린다. 이 방정식은 농도가 너무 크지 않고 "x" 종이 두 상 "1" 또는 "2" 중 어느 하나에서도 그 형태를 바꾸지 않을 때 유효하다. 만약 그러한 분자가 결합 또는 해리를 겪는다면, 이 방정식은 여전히 두 상에서 "x" 사이의 평형을 설명하지만, 동일한 형태에 대해서만 그렇다. 나머지 모든 형태의 농도는 다른 모든 평형을 고려하여 계산되어야 한다. 기체 흡수의 경우, 예를 들어 이상기체 법칙, c = p/RT를 사용하여 농도를 계산할 수 있다. 다른 방법으로, 농도 대신 부분 압력을 사용할 수 있다.
# 흡수의 종류
흡수는 화학적(반응성) 또는 물리적(비반응성) 과정일 수 있다.
## 화학 흡수
화학 흡수 또는 반응성 흡수는 흡수되는 물질과 흡수하는 물질 사이의 화학 반응이다. 때로는 물리적 흡수와 결합되기도 한다. 이러한 유형의 흡수는 반응의 화학량론과 반응물 농도에 따라 달라진다. 다양한 상 흐름 유형과 상호 작용을 가진 다른 장치에서 수행될 수 있다. 대부분의 경우, 반응성 흡수는 판형 또는 충전탑에서 수행된다.doi-access=free
## 물리 흡수

### 고체 내의 물
생물학적 기원의 많은 고체를 포함하는 친수성 고체는 쉽게 물을 흡수할 수 있다. 물과 고체 분자 사이의 극성 상호 작용은 물의 고체로의 분할을 선호하며, 이는 비교적 낮은 습도에서도 상당한 수증기 흡수를 허용할 수 있다.
#### 수분 재흡수
대기에 노출된 섬유 (또는 다른 친수성 물질)는 건조하게 느껴지더라도 일반적으로 약간의 물을 포함한다. 물은 오븐에서 가열하여 제거할 수 있으며, 이는 측정 가능한 무게 감소로 이어진다. 섬유가 '정상' 대기로 돌아가면 점차적으로 다시 흡수된다. 이 효과는 섬유 산업에서 매우 중요하다. 여기서 물이 차지하는 물질 무게의 비율을 수분 재흡수라고 부른다.access-date=2018-09-25
클로릴 플루오라이드

클로릴 삼플루오라이드 **클로릴 플루오라이드**(Chloryl fluoride)는 화학식 auto=1을 갖는 화학 화합물이다. 이 화합물은 −6 °C에서 끓는 기체이다. 일반적으로 염소 플루오라이드와 산소원소의 반응에서 부산물로 발견된다.Christe, K. O.; Wilson, R. D.; Schack, C. J. "Chloryl fluoride" Inorganic Syntheses, 1986, volume 24, pages 3–5. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/9780470132555.ch2 이것은 염소산의 아실 할라이드이다.
# 준비
ClO2F는 1942년 슈미츠와 슈마허가 처음 보고했는데, 그들은 ClO2의 플루오르화로 이것을 제조했다.language=de 이 화합물은 염소산 나트륨과 삼플루오린화 염소의 반응으로 더 편리하게 제조되며page=1797 진공 분별 증류, 즉 다른 생성물로부터 이 물질을 선택적으로 응축하여 정제된다. :6 NaClO3 + 4 ClF3 → 6 ClO2F + 2 Cl2 + 3 O2 + 6 NaF
# 구조
O2F2와 대조적으로, ClO2F는 VSEPR에 의해 예측된 대로 피라미드형 분자이다. 다른 구조는 염소가 산소 및 플루오린 리간드와 함께 양의 산화 상태로 존재하려는 경향이 더 크다는 것을 반영한다. 관련 Cl-O-F 화합물인 퍼클로릴 플루오라이드, ClO3F는 사면체이다. 관련 브롬 화합물인 브로밀 플루오라이드(BrO2F)는 ClO2F와 동일한 구조를 가지는 반면, 아이오딜 플루오라이드(IO2F)는 표준 조건에서 고분자 물질을 형성한다.access-date=2015-02-20
# 주의 사항
로켓 연료 화학자 존 드러리 클라크는 그의 저서 Ignition!에서 클로릴 플루오라이드가 "매우 반응성이 높으며, 모든 Cl-O-F 화합물 중에서 보관하기 가장 어렵다. 이는 ClF3의 보관을 비교적 간단하게 만드는 보호성 금속 플루오라이드 코팅을 용해시키는 것으로 보이기 때문이다."라고 보고했다.oclc=281664
압축 수소

섬네일 **압축 수소**(Compressed hydrogen, CH2, CGH2 또는 CGH2)는 압력 하에 보관된 수소 원소의 기체 상태이다. 350 bar (5,000 psi) 및 700 bar (10,000 psi)의 수소연료탱크에 보관된 압축 수소는 수소 자동차의 모바일 수소저장에 사용된다.Compressed Hydrogen Storage 연료 가스로 사용된다.
# 인프라
압축 수소는 수소 파이프라인 수송 및 압축 수소 튜브 트레일러 수송에 사용된다. 수소 튜브 트레일러
이황화 일산화물

OtherCompounds = 삼황
SO
오존
SO2 **이황화 일산화물**(Disulfur monoxide) 또는 **황 아산화물**은 화학식 S2O의 무기 화합물로, 낮은 황 산화물 중 하나이다. 무색 기체이며 응축되면 실온에서 불안정한 대략 암적색 고체를 생성한다. O는 자연 대기에서는 드물게 발생하지만, 다양한 실험실 절차를 통해 만들 수 있다. 이러한 이유로, 그 분광학적 특징은 매우 잘 이해되고 있다.
# 구조와 스펙트럼
이산화 황 (그리고 실제로 대부분의 분자들)과는 달리, 일산화 황, 이황, 또는 이산소와 달리, 이황화 일산화물의 바닥 상태는 단일항이다.bibcode=2008JChPh.128r4312H 응축된 고체 S2O는 u=nm (대략 남색)와 u=nm (대략 라임색)에서 흡수한다. 이 밴드들은 분해 생성물인 S3과 S4에 할당되었다.bibcode = 2010CPL...500..207N 자외선 영역에서 S2O는 250–340 nm 및 190–240 nm 범위에서 흡수 밴드 시스템을 가지고 있다. 323.5 nm 및 327.8 nm에 밴드가 있다.bibcode = 1977CaJPh..55.1858H 315–340 nm 범위의 밴드는 A (π* ← π) 전이 때문이다.bibcode = 1995JChPh.103...67Z 기체 상태의 이황화 일산화물은 가시광선을 흡수하지 않는다. S2O의 마이크로파 스펙트럼은 다음과 같은 회전 매개변수를 갖는다: A = 41915.44 MHz, B = 5059.07 MHz, C = 4507.19 MHz.doi=10.1016/0022-2852(73)90042-8 또한, 마이크로파 스펙트럼은 S-S-O 각도가 117.88°이며, S-S 및 S-O 결합 길이는 각각 188.4 및 146.5 pm임을 시사한다.doi=10.1016/0022-2852(59)90036-0 327.8 nm 여기 상태에서 중심각은 109°로 줄어든다. S-S 신축의 조화 진동수는 415.2 cm−1이다.
# 합성

## 역사
이황화 일산화물은 1933년 피터 W. 쉔크(Peter W. Schenk)가 글로 방전을 통해 황 증기와 이산화 황으로 발견했다.contribution=Sulfur-Rich Oxides SnO and SnO2 그는 이 기체가 깨끗한 유리에서 수은의 한 자리 수 압력에서 몇 시간 동안 존재할 수 있지만, 0 근처에서 분해된다는 것을 발견했다. 쉔크는 이 공식을 SO로 지정하고 이를 일산화 황이라고 불렀다. 1956년, D. J. 메스키(Meschi)와 R. J. 마이어스(Myers)는 이 공식을 S2O로 확립했다.bibcode=1956JAChS..78.6220M
## 제조
산화 구리(II)로 황을 산화시키는 방법:url-status=deadurl-access=subscription :3 S8 \+ 12 CuO → 12 CuS + 4 S2O + 4 SO2 비교적 순수한 발생 장치는 염화 티오닐과 황화 은(I)의 반응이다.url-access=subscription :SOCl2 \+ Ag2S → 2 AgCl + S2O 또한 5,6-다이-터트-부틸-2,3,7-트라이티아바이사이클로[2.2.1]헵트-5-엔 2-엔도-7-엔도-다이옥사이드(5,6-di-tert-butyl-2,3,7-trithiabicyclo[2.2.1]hept-5-ene 2-endo-7-endo-dioxide)는 S2O를 방출하며 가열 시 분해된다.pages=9085–9093 upright=2 트라이페닐포스핀 황화물은 설피닐토실이미드(sulfinyltosylimide)와 반응하여 S2O와 토실트라이페닐포스피닐아마이드(tosyltriphenylphosphinylamide)를 생성한다.page=83 :TsNSO \+ SPPh3 → TsNPPh3 \+ S2O
# 발생

## 화산 활동
이오의 화산은 상당량의 O를 생성한다. 뜨거운 100바(bar) S2 및 SO2 가스가 화산에서 분출될 때 1%에서 6% 사이로 형성될 수 있다. 이오의 펠레는 고체 S2O로 둘러싸여 있다고 믿어진다.url-status=dead
## 지구 대기
이황화 일산화물은 표준상태에서 존재하기에는 너무 불안정하지만, 일시적인 발생원으로는 황 증기의 불완전 연소O. These are too unstable or reactive to appear as products of combustion in the ordinary sense, but they are known to occur as intermediates in appropriate circumstances.와 글로 방전에서 이산화 황의 열분해가 있다.
## 리간드로서
이황화 일산화물은 일반적으로 합토수 2로 전이 금속에 결합된 리간드로 존재한다.url-access=subscription 예로는 OsCl(NO)(PPh3)2(S2O);O) ligands [Ir(PPh2)2(S2O)]+; 및 MeCpMn(CO2)(S2O)가 있다. 이러한 복합체는 전이 금속 이산화 황 복합체와 밀접한 관련이 있다.
# 반응
실온에서 분해되면 폴리황 산화물 형성을 통해 SO2를 형성한다.page=540 :2 S2O → "S3" + SO2 O는 다이아조알칸과 반응하여 다이티이란 1-산화물을 형성한다.pmid=11385674
사플루오린화 저마늄

OtherCompounds = 이플루오린화 저마늄 **사플루오린화 저마늄**(Germanium tetrafluoride, 게르마늄 테트라플루오라이드, **GeF4**)은 저마늄과 플루오린의 화합물이다. 무색 기체이다.
# 합성
사플루오린화 저마늄은 저마늄을 플루오린으로 처리하여 형성한다. : Ge + 2 F2 → GeF4 다른 방법으로는 이산화 저마늄이 플루오린화 수소산 (HF)과 결합한다. : GeO2 \+ 4 HF → GeF4 \+ 2 H2O 또한 착염인 Ba[GeF6]의 열분해 동안에도 형성된다. : Ba(GeF6) → GeF4 \+ BaF2
# 성질
사플루오린화 저마늄은 마늘 냄새가 나는 불연성, 강한 발연성 기체이다. 물과 반응하여 플루오린화 수소산과 이산화 저마늄을 형성한다. 1000 °C 이상에서 분해된다. GeF4와 플루오린화물 공급원의 반응은 중합으로 인해 Ge 원자 주위에 팔면체 배위를 갖는 GeF5− 음이온을 생성한다.doi=10.1021/ic00188a027 이산삼각쌍뿔 GeF5− 음이온의 구조적 특성화는 "나체" 플루오린화물 시약인 1,3-비스(2,6-다이아이소프로필페닐)이미다졸륨 플루오린화물에 의해 달성되었다.pmid=28792216
# 용도
다이실레인과 함께 사플루오린화 저마늄은 SiGe 합성 시 사용된다.
플루오로메테인

verifiedrevid = 415490902 **플루오로메테인**(Fluoromethane)은 **메틸 플루오라이드**, **프레온 41**, **할로카본-41** 및 **HFC-41**로도 알려져 있으며, 표준 온도 및 압력에서 무독성, 액화성, 가연성 기체이다. 이것은 탄소, 수소, 플루오린으로 구성된다. 이름은 메테인(CH4)의 수소 원자 하나가 플루오린 원자로 치환되었다는 사실에서 유래한다. 이는 반도체 제조 공정에서 플라즈마 식각 반응기의 식각 가스로 사용된다.doi=10.1002/14356007.a11_349 플루오로메테인(원래는 "메틸렌의 플루오로하이드레이트"라고 불림)은 1835년 프랑스 화학자 장바티스트 뒤마와 외젠-멜키오 펠리고가 황산다이메틸을 플루오르화 칼륨과 함께 증류하여 합성했을 때 발견된 최초의 유기 플루오린 화학 화합물이 되었다.bibcode=2009PJAB...85..276Olanguage=fr
# 조성
이 화합물은 수소, 플루오린, 탄소만을 포함하는 수소불화탄소(HFC) 계열의 가장 낮은 질량 구성원이다. 이 화합물들은 염화 플루오린화 탄소(CFC)와 관련이 있지만, 염소를 포함하지 않기 때문에 오존층을 파괴하지 않는다.Fluoromethane CH3F 그러나 플루오로카본은 강력한 온실 가스이며, 몬트리올 의정서의 키갈리 수정안은 지구 온난화에 기여하는 이들을 단계적으로 폐지하려는 시도이다.date=2 November 2017 C−F 결합 에너지는 552 kJ/mol이고 길이는 0.139 nm이다. 분자 기하학은 사면체이다. 쌍극자 모멘트는 1.85 D이다. 비열용량(Cp)은 25 °C에서 38.171 J·mol−1·K−1이다. 플루오로메테인의 임계점은 44.9 °C(318.1 K) 및 6.280 MPa이다.
일산화 황

OtherCompounds = 삼중항 산소
다이황 **일산화 황**(sulfur monoxide)은 화학식 SO을 갖는 무기 화합물이다. 묽은 기체상태로만 발견된다. 농축되거나 응축되면 S2O2(이황 이산화물)로 전환된다. 우주에서 감지되었지만, 그 외에는 완전한 형태로 거의 발견되지 않는다.
# 구조 및 결합
SO 분자는 O2 및 S2와 유사하게 삼중항 바닥 상태를 가지며, 즉 각 분자에는 두 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있다.Greenwood&Earnshaw2nd; 148.1 pm의 S−O 결합 길이는 저황 산화물(예: S8O, S−O = 148 pm)에서 발견되는 길이와 유사하지만, 기체 상태의 S2O(146 pm), SO2(143.1 pm), SO3(142 pm)의 S−O 결합보다는 길다. 이 분자는 근적외선 복사에 의해 단일항 상태(짝을 이루지 않은 전자가 없는 상태)로 여기된다. 단일항 상태는 단일항 산소가 삼중항 산소보다 반응성이 더 높은 것과 마찬가지로, 바닥 삼중항 상태보다 반응성이 더 높은 것으로 여겨진다.doi=10.1021/j100341a023
# 생산 및 반응
SO 분자는 열역학적으로 불안정하며, 처음에는 S2O2로 변환된다. 따라서 통제된 합성에서는 SO의 존재를 직접 감지하지 못하고, 대신 화학 트랩의 반응이나 S2O2의 최종 분해 생성물(황 및 이산화 황)을 통해 감지된다. 유기 합성에서 시약으로서의 SO 생산은 SO를 "추출"하는 화합물에 초점을 맞춰왔다. 예를 들어, 비교적 간단한 분자인 에틸렌 에피설폭사이드의 분해가 있다.doi=10.1021/ja00784a049 :C2H4SO → C2H4 \+ SO 에피설폭사이드로부터 직접 얻는 수율은 낮으며, 탄소가 입체적으로 가려졌을 때에만 약간 개선된다.last=Harpp 훨씬 더 나은 접근 방식은 염화 티오닐과 다이싸이올로부터 생성된 다이아릴 고리형 삼황산화물 C10H6S3O를 분해하는 것이다.first3 = J. W. SO는 알켄, 알카인 및 다이엔에 삽입되어 황을 포함하는 세 개의 고리 분자인 싸이이란을 생성한다.pmid=17506566 일산화 황은 티오닐 브로마이드의 금속 환원 과정에서 일시적으로 형성될 수 있다.pages=271–276
## 극한 조건에서의 생성
실험실에서 일산화 황은 글로 방전에서 이산화 황을 황 증기와 처리하여 생산할 수 있다. SO는 일부 용해된 비활성 기체를 포함하는 농축된 황산의 단일 거품 음발광에서 감지되었다.bibcode=2004ASAJ..116.2540S 벤너와 스테드먼은 일산화 황과 오존 간의 반응을 통해 황을 검출하는 화학발광 검출기를 개발했다.s2cid=98849015 :SO + O3 → SO2* + O2 :SO2* → SO2 \+ hν (*는 들뜬 상태를 나타낸다)
# 존재

## 전이 금속의 리간드
일산화 황의 전이 금속 착물은 잘 알려져 있다. 한 예로 Fe3(μ3-S)(μ3-SO)(CO)9가 있다. doi=10.1002/anie.198700981
## 천체화학
일산화 황은 목성의 위성 중 하나인 이오의 대기doi=10.1006/icar.1996.0186와 플라스마 원환면 모두에서 감지되었다.bibcode=2000Sci...287.1998R 또한 금성의 대기bibcode=1990JGR....95.7485N, 헤일-밥 혜성,s2cid=51862359 추류모프-게라시멘코 혜성,title=Астрономический вестник. T. 54, Номер 2, 2020 그리고 성간매질에서도 발견되었다.bibcode=1978ApJ...219...77G 이오에서 SO는 화산 활동과 광화학적 경로 모두에서 생성되는 것으로 생각된다. 주요 광화학 반응은 다음과 같이 제안된다.bibcode=2002Icar..156...76M : O + S2 → S + SO : SO2 → SO + O 일산화 황은 백조자리 NML에서 발견되었다.chapter=NML Cygni
## 생물학적 화학
일산화 황은 일부 생물학적 활성을 가질 수 있다. 돼지의 관상동맥에서 일시적인 SO의 형성은 반응 생성물인 황화 카보닐과 이산화 황을 통해 추론되었다.pmid=14623333
# 일산화 황 이양 이온
이산화 황 SO2는 헥사메틸벤젠 C6(CH3)6의 존재 하에 초강산 조건(HF·AsF5)에서 양성자화되어 비경직성 π-착물 C6(CH3)6SO2+를 생성할 수 있다. SO2+ 부분은 벤젠 고리 위에서 거의 장벽 없이 움직일 수 있다. S−O 결합 길이는 142.4(2) pm이다.url=https://hal.sorbonne-universite.fr/hal-01730776/file/so_angew_sans%20marque.pdf : C6(CH3)6 \+ SO2 \+ 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 \+ [H3O][AsF6]
# 이황 이산화물
이황 이산화물, S2O2의 구조 이황 이산화물 분자의 공간채움 모형 이황 이산화물 SO는 이황 이산화물(S2O2)로 전환된다.bibcode=1974JChPh..60.5005L 이황 이산화물은 C2v 대칭을 가진 평면형 분자이다. S−O 결합 길이는 단량체보다 짧은 145.8 pm이고, S−S 결합 길이는 202.45 pm이다. O−S−S 각도는 112.7°이다. S2O2는 3.17 D의 쌍극자 모멘트를 가진다.
테트라플루오로하이드라진

900 ppm/1H (기니피그, 흡입) **테트라플루오로하이드라진**(tetrafluorohydrazine) 또는 **퍼플루오로하이드라진**(perfluorohydrazine), auto=1은 무색의 비가연성 반응성 무기 기체이다. 하이드라진의 플루오르화된 유사체이다.
# 합성
테트라플루오로하이드라진은 원래 삼플루오린화 질소를 구리 원자를 플루오린 원자 수용체로 사용하여 준비되었다.pages=665–680 :2NF3 + Cu -> N2F4 + CuF2 탄소, 다른 금속 및 일산화 질소를 포함한 여러 F-원자 수용체를 사용할 수 있다. 이 반응은 NF3의 상대적으로 약한 N-F 결합을 이용한다.isbn=0-8135-0725-1
# 성질
테트라플루오로하이드라진은 라디칼 단량체 이플루오린화 질소와 평형 상태에 있다.editor5-first=Joachim :N2F4 ⇌ 2 •NF2 실온에서 N2F4는 대부분 5mm Hg 압력에서 0.7%만이 NF2 형태로 존재한다. 온도가 225 °C로 상승하면 대부분 해리되어 99%가 NF2 형태로 존재한다.doi=10.1021/ic50048a024 molecule dimensions and angles N2F4의 N-N 결합을 끊는 데 필요한 에너지는 20.8 kcal/mol이며, 엔트로피 변화는 38.6 eu이다. 비교를 위해 N-N 결합의 해리 에너지는 N2O4에서 abbr=on, N2O2에서 abbr=on, N2H4에서 abbr=on이다. N2F4의 생성 엔탈피 (ΔfH°)는 34.421 kJ/mol이다.website=www.chem.msu.su
# 용도
테트라플루오로하이드라진은 유기 합성과 일부 실험적인 로켓 연료 제제에 사용된다.language=enPD 저작물 표시 이중 결합에 첨가되어 인접한 다이(다이플루오르아민)를 생성한다.pp=167-168 화학 합성에서 전구체 또는 촉매로 사용된다. 1959년에는 일부 미사용 로켓 연료 제제에서 고에너지 액체 산화제로 사용될 것으로 고려되었다.Tetrafluorohydrazine at DTIC.mil archived March 12, 2007
# 안전성
테트라플루오로하이드라진은 유기 물질과 접촉하면 폭발하는 고위험 화학 물질이다. 피부, 눈 및 폐를 자극하는 독성 화학 물질이다. 신경독이며 메트헤모글로빈혈증을 유발할 수 있다. 흡입하거나 피부를 통해 흡수되면 치명적일 수 있다. 증기는 자극적이고 부식성일 수 있다. 강한 산화제이다. 이 화학 물질과의 접촉은 화상과 심각한 부상을 초래할 수 있다. 화재 시 자극적이고 부식성 있는 독성 가스를 발생시킨다. 액화가스에서 발생하는 증기는 초기에는 공기보다 무거워 지면을 따라 퍼진다. 테트라플루오로하이드라진은 수소, 탄화수소, 알코올, 싸이올, 아민, 암모니아, 하이드라진, 다이시아노젠, 나이트로알케인, 알킬베릴륨, 실레인, 보레인 또는 분말 금속을 포함한 환원제와 실온에서 접촉하면 폭발하거나 발화한다. 테트라플루오로하이드라진 용기가 고온에 장시간 노출되면 격렬하게 파열되고 로켓처럼 발사될 수 있다. 테트라플루오로하이드라진 자체는 고온 또는 압력 하에서 충격이나 폭발로 인해 폭발할 수 있다. 공기 중에서 분해를 위해 가열되면 플루오린과 산화 질소의 고독성 연기를 방출한다. 압력 확인을 위해 밸브를 열다가 실린더가 폭발하여 한 명이 사망하고 다른 한 명이 부상을 입은 치명적인 사례가 있다.
이부키 (인공위성)

instrument_type = 기기 **온실 기체 관측 위성**(Greenhouse Gases Observing Satellite, **GOSAT**), 일명 lead=yes,는 지구 관측 위성이자 세계 최초의 온실 가스 모니터링 전용 위성이다.access-date=23 January 2009 이 위성은 지구 대기의 56,000개 지점에서 이산화 탄소와 메테인의 밀도를 측정한다.last=Fujioka GOSAT은 일본 우주항공연구개발기구(JAXA)에 의해 개발되었으며 2009년 1월 23일 다네가시마 우주 센터에서 발사되었다. 일본 일본 환경성과 국립환경연구소(NIES)accessdate=2022-04-11는 이 데이터를 사용하여 온실 효과를 유발하는 가스를 추적하고, 이 데이터를 미국 항공 우주국 및 다른 국제 과학 기관들과 공유한다.
# 발사
GOSAT은 불리한 날씨로 인해 이틀 지연된 후 2009년 1월 23일 UTC 오전 3시 54분, 일본 남부의 작은 섬인 다네가섬에서 일본의 주요 대규모 소모성 우주발사체인 H-IIA를 사용하여 7개의 다른 피기백 탐사선과 함께 발사되었다. 발사 약 16분 후, 이부키가 발사 로켓에서 분리되었음이 확인되었다.url-status=dead
# 기기
JAXA에 따르면, 이부키 위성은 온실 가스 관측 센서(TANSO-FTS)와 TANSO-FTS를 보완하는 구름/에어로졸 센서(TANSO-CAI)를 탑재하고 있다. 이부키의 온실 가스 관측 센서는 적외선 대역 내에서 넓은 파장(근적외선 영역 – 열적외선 영역)을 관측하여 관측 정확도를 높인다. 이 위성은 분광기를 사용하여 특정 유형의 빛에 대한 반응을 기반으로 다양한 원소와 화합물을 측정한다. 이 기술을 통해 위성은 "초고해상도로 대기 중 온실가스 농도를 측정"할 수 있다.df=dmy-all
# GOSAT-2
온실 기체 관측 위성-2는 2018년 10월 29일 다네가시마 우주 센터에서 H-IIA 로켓에 의해 발사되었다.access-date=12 December 2022
브로모클로로다이플루오로메테인

AutoignitionPt = **브로모클로로다이플루오로메테인**(Bromochlorodifluoromethane, **BCF**)은 코드 번호 **할론 1211** 및 **프레온 12B1**으로도 불리며, 화학식 CF2ClBr을 갖는 할로알케인이다. 이는 화재 진압에 사용되며, 특히 값비싼 장비나 다른 종류의 소화기로 인한 잔류물에 의해 손상될 수 있는 물품에 사용된다.doi = 10.1002/14356007.a04_405 압력을 가한 액체 상태로 저장되며, 방출되면 기화하여 화재를 진압한다.date=14 September 2015 할론 1211을 포함한 할론의 사용은 오존층에 미치는 악영향으로 인해 시간이 지남에 따라 감소했다. 환경 문제를 완화하면서도 효과적인 화재 진압 기능을 제공하기 위한 대체 물질이 개발되었다.
# 소화제로 사용
브로민화 할로알케인은 제2차 세계 대전 중 항공기와 전차의 소화기에 처음 사용되었다. BCF는 1960년대 중반에 박물관, 메인프레임, 통신 전화 교환기와 같은 장소의 고가 물질 주변에서 사용되는 효과적인 기체 소화 약제로 도입되었다. BCF는 해양 산업의 선박 기관실과 운송 산업의 차량에도 널리 사용되었다. 소화제로서의 효율성으로 인해 상업용 항공기의 소화제로 주로 선택되었으며, 일반적으로 원통형 휴대용 용기에 담겨 있다. 소화제로서의 장점은 사염화 탄소와 같은 화학 물질보다 독성이 낮고 공유 결합 화합물이므로 전도성 이온을 형성하지 않아 전기 장비에 사용할 수 있다는 것이다. BCF는 독성이 낮고, 저압 액화 가스이며, 모든 일반적인 화재 유형 A, B, C에 효과적인 분사형 소화제로서 우수하다.lccn = 62-12655isbn=0-87765-377-1 주로 휴대용 및 바퀴 달린 소화기, 항공 및 해양 엔진 응용 분야의 소형 스팟 보호 장치에 사용되며, 할론 1301처럼 고정 시스템에 널리 사용된 적은 없다. BCF는 독성이 상당히 낮다. 15분 노출에 대한 치사 농도는 약 32%이다.
# 합성
BCF는 클로로포름으로부터 2단계 공정으로 상업적으로 합성된다. 클로로포름은 플루오린화 수소로 플루오린화된다. 생성된 염화이플루오르화메테인은 400-600°C에서 원소 브로민과 반응하며, 반응 시간은 약 3초로 제한된다. 전체 수율은 90% 이상이다.isbn = 0-471-93623-5
## 규제
BCF 및 유사한 염화 플루오린화 탄소의 생산은 오존층 파괴 물질에 대한 몬트리올 의정서의 일환으로 1994년 1월 1일부터 대부분의 국가에서 금지되었다. 할론 1211은 또한 이산화 탄소보다 2,070배 높은 100년 지구 온난화 지수와 16.0년의 대기 수명을 가진 강력한 온실 가스이다.bibcode=2020RvGeo..5800691H 할론 1211의 재활용을 통해 계속 사용할 수 있지만,publisher=H3R Clean Agentspublisher=H3R Clean Agents 부품 가용성이 몇몇 제조업체로 제한되어 문제가 될 수 있다. 할론 1211은 높은 비용에도 불구하고 미국에서 여전히 널리 사용되며, 미군이 가장 큰 사용자이다. 유럽과 호주는 항공, 군사, 경찰 사용과 같은 "중요 응용 분야"를 제외한 모든 용도로 사용을 금지했다. UL 인증 할론 1211 소화기 제조는 2009년 10월에 중단될 예정이었다. 향후 등록은 여전히 논의 중이다. 대체 소화제인 할로트론 I은 1211과 동일한 등급을 얻기 위해 더 많은 양이 필요하다.
# 갤러리
파일:H-1211 세계 관측소에서 Advanced Global Atmospheric Gases Experiment (AGAGE)가 하층 대기(대류권)에서 측정한 H-1211. 풍부도는 파트퍼트릴리언 단위의 무오염 월별 평균 몰 분율로 주어진다. 파일:Halon 1211 Fire 1211 소화기, 미국, 1990년대 초반. 파일:Aviation H3R Halon 1211 fire 항공 할론 1211 소화기, 미국, 2015년.
클로로펜타플루오로에테인

IDLH = N.D. **클로로펜타플루오로에테인**(Chloropentafluoroethane)은 한때 냉매로 사용되었으며 **R-115** 및 **CFC-115**로도 알려진 염화 플루오린화 탄소 (CFC)이다. 환경에 방출될 때 높은 오존 파괴 지수와 매우 긴 수명 때문에 몬트리올 의정서에 따라 1996년 1월 1일부터 생산 및 소비가 금지되었다.1=Ozone Depleting Substances List (Montreal Protocol) CFC-115는 강력한 온실 기체이기도 하다.
# 대기 특성
전 세계 여러 지역에서 수집된 공기 샘플 분석에 따르면 CFC-115의 대기 농도는 2010년 8.4 ppt(1조 분율)에서 2020년 8.7 ppt로 증가했다.accessdate=2021-02-11 {| class="wikitable" ! 속성 ! 값 |- | 오존 파괴 지수 (ODP) | 0.44chapter=Chapter 8. Halocarbon Scenarios, Ozone Depletion Potentials, and Global Warming Potentials (CCl3F = 1) |- | 지구 온난화 지수 (GWP: 100년) | 5,860page=731 \- 7,670accessdate=2016-09-12 (CO2 = 1) |- | 대기 수명 | 1,020 \- 1,700년 |- |}
클로로트리플루오로메테인

FlashPt = 불연성 **클로로트리플루오로메테인**(Chlorotrifluoromethane), **R-13**, **CFC-13** 또는 **프레온 13**(Freon 13)은 불연성, 비부식성, 비독성 염화 플루오린화 탄소 (CFC)이자 혼합 할로메테인이다. 주로 냉매로 사용되는 인공 물질이다. 환경에 방출될 때, CFC-13은 높은 오존 파괴 지수와 긴 대기 수명을 가진다.doi=10.1002/14356007.a11_349 지구 온난화 지수(GWP) 면에서 CFC-13을 능가하는 온실 기체는 몇 개에 불과하다.2 IPCC AR5는 CFC-13의 대기 수명이 640년이라고 보고했다.
# 생산
CFC-13엠 대시모든 염화 플루오린화 탄소 화합물처럼엠 대시에는 탄소 (C), 염소 (원소) (Cl), 플루오린 (F) 원자가 포함되어 있다.url = https://www.nhm.ac.uk/discover/news/2023/april/mystery-emissions-ozone-damaging-gases-fuelling-climate-change.htmlurl = https://gml.noaa.gov/hats/about/cfc.html 이것은 오염화 안티모니의 촉매 반응량 존재 하에 사염화 탄소를 플루오린화 수소와 반응시켜 준비할 수 있다. :CCl4 \+ 3 HF → CClF3 \+ 3 HCl 이 반응은 또한 삼염화 플루오린화 탄소 (CCl3F), 다이클로로다이플루오로메테인 (CCl2F2), 테트라플루오린화 탄소 (CF4)를 생성할 수 있다.page=304
# 몬트리올 의정서
몬트리올 의정서 1987년 몬트리올 의정서의 만장일치 비준에 따라엠 대시성층권의 오존층 고갈에서 염화 플루오린화 탄소(CFC) 농도의 역할에 대한 우려에 대응하여엠 대시CFC-13 및 모든 다른 CFC를 점진적으로 단계적으로 폐지하고 대체하는 과정이 시작되었다.url = https://www.thestar.com/news/canada/2023/04/03/remember-ozone-destroying-cfcs-they're-on-the-rise-again-and-the-source-is-a-mystery.html 1980년대 연구에 따르면 이러한 인공 CFC 화합물은 지구상의 생명체를 자외선으로부터 보호하는 대기 상층부 또는 성층권의 오존층에 구멍을 뚫었다. CFC-13의 오존 파괴 지수(ODP)는 1로 높다 (삼염화 플루오린화 탄소 = 1)엠 대시IPCC의 오존 파괴 물질 목록에서 Class I로 분류된다.archive-date=2010-12-10 CFC-13의 복사 효율은 높아 13 900 GWP-100 yr의 높은 지구 온난화 지수(GWP)를 초래하며, 이는 "다른 온실 가스 중 극히 일부만이 능가한다."doi-access= free 이는 오존 파괴 물질 목록에서 Class I로 분류된다.2
## 2010년대 CFC-13의 대기 중 농도 증가
2010년대부터 CFC 생산에 대한 국제적인 금지에도 불구하고, 이러한 오존 파괴 물질 5가지의 배출량이 증가하고 있었다. CFC-13의 대기 중 농도는 2010년 3.0 ppt에서 2020년 3.3 ppt로 증가했는데, 이는 전 세계에서 수집된 공기 샘플 분석에 기반한 것이다.accessdate=2021-02-11 몬트리올 의정서와는 달리, CFC-13 및 다른 4가지 염화 플루오린화 탄소(CFC)의 대기 배출량은 2010년에서 2020년 사이에 증가했다.hdl-access = free 2023년 현재, CFC-13 및 CFC-112a 배출량 증가의 원인은 확실하지 않다.
# 물리적 특성
IPCC AR5는 CFC-13의 대기 수명이 640년이라고 보고했다.journal=International Panel of Climate Change {| class="wikitable" ! 속성 ! 값 |- | −127.8 °C에서의 밀도 (ρ) (액체) | 1.603 g⋅cm−3 |- | 끓는점에서의 밀도 (ρ) (기체) | 6.94 kg⋅m−3 |- | 15 °C에서의 밀도 (ρ) (기체) | 4.41 g⋅cm−3 |- | 삼중점 온도 (Tt) | −181 °C (92 K) |- | 임계 온도 (Tc) | 28.8 °C (302 K) |- | 임계 압력 (pc) | 3.86 MPa (38.6 bar) |- | 임계 밀도 (ρc) | 5.5 mol⋅L−1 |- | 끓는점에서의 증발열 | 149.85 kJ⋅kg−1 |- | −34.4 °C에서의 정압 비열용량 (Cp) | 0.06 kJ⋅mol−1⋅K−1 |- | −34.4 °C에서의 정적 비열용량 (CV) | 0.051 kJ⋅mol−1⋅K−1 |- | −34.4 °C에서의 비열비 (к) | 1.168016 |- | 15 °C에서의 압축 계수 (Z) | 0.9896 |- | 비심인자 (ω) | 0.17166 |- | 0 °C에서의 점성도 (η) (기체) | 13.3 mPa⋅s (0.0133 cP) |- | 25 °C에서의 점성도 (η) (기체) | 14.1 mPa⋅s (0.01440 cP) |- | 오존 파괴 지수 (ODP) | 1(삼염화 플루오린화 탄소 = 1) |- | 지구 온난화 지수 (GWP) | 14,000page=731 (이산화 탄소 = 1) |- | 대기 수명 | 640년 |- |}
1,2-다이클로로테트라플루오로에테인

502 **1,2-다이클로로테트라플루오로에테인**(1,2-Dichlorotetrafluoroethane) 또는 **R-114**는 **크라이오플루오레인**(INN)으로도 알려져 있으며, 화학식 ClF2CCF2Cl의 염화 플루오린화 탄소 (CFC)이다. 주로 냉매로 사용되었다. 단맛이 나며 클로로포름과 비슷한 냄새가 나는 불연성 기체로, 임계점은 145.6°C 및 3.26 MPa에서 발생한다. 가압되거나 냉각되면 무색 액체가 된다. 기후변화에 관한 정부간 협의체의 오존 파괴 화학 물질 목록에 등재되어 있으며, 몬트리올 의정서 클래스 I, 그룹 1 오존 파괴 물질로 분류된다.access-date=16 May 2021
# 용도
냉매로 사용될 때 R-114는 중압 냉매로 분류된다. 미국 해군은 시스템으로 공기와 수분 누출을 피하기 위해 R-11 대신 원심 칠러에 R-114를 사용한다. R-11이 충전된 칠러의 증발기는 작동 중 진공 상태로 작동하지만, R-114는 증발기에서 약 0 psig의 작동 압력을 생성한다. 제조 및 판매되는 R-114는 두 이성질체의 분리가 어렵기 때문에 일반적으로 비대칭 이성질체인 1,1-다이클로로테트라플루오로에테인 (CFC-114a)과 혼합되었다.doi-access=free 1960년에서 2014년 사이 공기 중 CFC-114의 혼합 비율 (검은색). CFC-114a 수준은 빨간색으로 표시되어 있다. 왼쪽 비우기
# 위험성
막대한 환경적 영향 외에도 R114는 대부분의 염화플루오로알칸과 마찬가지로 맨 불꽃에 노출되면 포스겐 가스를 형성한다.access-date=9 May 2022
브로모다이플루오로메테인

AutoignitionPt = **브로모다이플루오로메테인**(Bromodifluoromethane) 또는 **할론 1201** 또는 **FC-22B1**은 기체 트라이할로메테인 또는 브로모플루오로탄화수소이다.
# 합성
수소와 다이브로모다이플루오로메테인을 400~600 °C 범위의 온도에서 반응시켜 제조할 수 있다.archive-date=2007-10-14 임계점 데이터: Tc = 138.83 °C (411.98공백K); pc = 5.2공백MPa (51.32공백bar); Vc = 0.275공백dm3·mol−1.
# 용도
브로모다이플루오로메테인은 냉매 및 소화기에 사용되었다. 이는 오존 파괴 지수 ODP = 0.74인 1급 오존 파괴 물질이며, 100년 동안 지구 온난화 지수가 398인 온실 가스이지만, 5.2년의 비교적 짧은 대기 수명으로 인해 다른 플루오르화 가스보다 훨씬 작다.bibcode = 2020RvGeo..5800691H 1996년 몬트리올 의정서에 의해 금지되었다.
2-클로로-1,1,1-트라이플루오로에테인

LogP = **2-클로로-1,1,1-트라이플루오로에테인**(2-Chloro-1,1,1-trifluoroethane)은 **1,1,1-트라이플루오로-2-클로로에테인** 또는 **프레온 133a**로도 알려져 있으며, 화학식 F3C-CH2-Cl을 가지는 하이드로클로로플루오로카본 범주에 속하는 할로알케인이다. 표준상태에서 무색 기체로 나타나며, 물에 부분적으로 용해된다. 냉매, 용매 및 유기 합성의 시약으로 사용된다. 트라이클로로에틸렌과 플루오린화 수소의 반응으로 만들 수 있다.
클로로플루오로메테인

AutoignitionPt = **클로로플루오로메테인**(Chlorofluoromethane) 또는 **프레온 31**은 화학식이 CH2ClF인 수소염화플루오르화탄소 (HCFC)이다. 무색, 무취의 가연성 기체이다. 이 물질은 몬트리올 의정서에 따라 2015년 1월 1일부터 생산 및 수입이 금지된 2급 오존 파괴 물질이다.language=en
# 용도
다이클로로플루오로메테인과 클로로플루오로메테인의 혼합물을 열분해하면 헥사플루오로벤젠이 생성된다.doi = 10.1002/14356007.a04_405 :3 CHCl2F + 3 CH2ClF → C6F6 \+ 9 HCl 냉매로 사용되었으며, 오존 파괴 지수는 0.02이다.
# 추가 데이터
결정 구조는 단사정계이며, 공간군 P21과 격자 상수 a = 6.7676, b = 4.1477, c = 5.0206 (0.10−1 nm), β = 108.205°를 갖는다. s2cid=6646254 22km 고도에서 클로로플루오로메테인 미량이 검출된다 (148 ppt). display-authors=etal
다이브로모메테인

1,2-다이브로모에테인 **다이브로모메테인** 또는 **메틸렌 브로마이드**, 또는 **메틸렌 다이브로마이드**는 화학식 CH2Br2를 갖는 할로메테인이다. 물에 약간 녹지만 유기 용매에는 매우 잘 녹는다. 무색 액체이다.
# 물리적 특성
상온에서 다이브로모메테인은 약 0.61 GPa에서 고체화된다. 결정 구조는 할로젠 간 및 수소-할로젠 상호작용을 강력히 시사한다.
# 제조
다이브로모메테인은 상업적으로 다이클로로메테인에서 브로모클로로메테인을 통해 제조된다. :6 CH2Cl2 \+ 3 Br2 \+ 2 Al → 6 CH2BrCl + 2 AlCl3 :CH2Cl2 \+ HBr → CH2BrCl + HCl 후자의 경로는 촉매로 염화 알루미늄을 필요로 한다.doi = 10.1002/14356007.a04_405 두 반응의 브로모클로로메테인 생성물은 유사한 방식으로 추가로 반응할 수 있다. :6 CH2BrCl + 3 Br2 \+ 2 Al → 6 CH2Br2 \+ 2 AlCl3 :CH2BrCl + HBr → CH2Br2 \+ HCl 실험실에서는 브로모폼으로부터 아비산 나트륨과 수산화 나트륨을 사용하여 제조된다.author=W. W. Hartman, E. E. Dreger :CHBr3 \+ Na3AsO3 \+ NaOH → CH2Br2 \+ Na3AsO4 \+ NaBr 다른 방법은 다이아이오도메테인과 브로민으로부터 제조하는 것이다.
# 용도
다이브로모메테인은 용매, 게이지 유체 및 유기 합성에 사용된다 (종종 1H-NMR 내부 표준으로). 폴리올 (예: 카테콜)을 메틸렌다이옥시 유도체로 편리하게 전환하고, 엔올레이트를 브로모메틸화한다. 이는 다이아이오도메테인보다 훨씬 저렴한 시몬스-스미스 반응 유형 시약의 전구체이다.encyclopedia=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis
# 자연 발생
이는 해양 조류에 의해 자연적으로 생산되어 바다로 방출된다. 토양에 방출되면 증발하여 지표 아래로 침출된다. 물에 방출되면 주로 휘발로 인해 손실되며 반감기는 5.2시간이다. 중요한 생물학적 또는 비생물학적 분해 효과는 없다. 대기 중에서는 광화학적으로 생성된 수산화기 라디칼과의 반응으로 인해 손실된다. 이 반응의 추정 반감기는 213일이다.
다이클로로플루오로메테인

100,000공백ppm (생쥐, <1공백시간) **다이클로로플루오로메테인**(Dichlorofluoromethane) 또는 **프레온 21** 또는 **R 21**은 화학식 CHCl2F를 갖는 할로메테인 또는 하이드로클로로플루오로카본이다. 무색 무취의 기체이다. 이는 삼플루오린화 안티모니와 같은 촉매를 사용하여 클로로포름의 플루오린화를 통해 생성된다. :CHCl3 \+ HF → CHCl2F + HCl
# 용도
다이클로로플루오로메테인은 추진제 및 냉매로 사용되었다. 오존홀에 미치는 역할로 인해 다이클로로플루오로메테인은 대부분 단계적으로 폐지되었다. 오존 파괴 지수는 0.04이다. 2004년부터 생산 및 소비량은 1989년 수준의 15%로 감소했으며, 몬트리올 의정서에 따라 2015년에는 완전히 폐지될 예정이다. 다이클로로플루오로메테인과 클로로플루오로메테인 혼합물의 열분해는 육플루오로벤젠을 생성한다.doi = 10.1002/14356007.a04_405 :3 CHCl2F + 3 CH2ClF → C6F6 \+ 9 HCl
# 추가 물리 데이터
임계점은 178.5 °C (451.7공백K) 및 5.17공백MPa (51.7공백bar)이다. 5공백K에서 105공백K까지의 온도에서 공간군 Pbca에서 하나의 상을 갖는다.
# 안전
독성은 클로로포름과 비슷하다. TLV는 10공백ppm이다.
디플루오로메테인

AutoignitionPt_notes = **디플루오로메테인**(Difluoromethane)은 **HFC-32** 또는 **R-32**라고도 불리며, 화학식 CH2F2를 갖는 유기 플루오린 화합물이다. 냉매로 사용되는 무색 기체이다. 하이드로플루오르카본으로서 R-32는 EU에서 단계적으로 퇴출되고 있다.access-date=13 July 2025
# 합성
디플루오로메테인은 다이클로로메테인과 플루오린화 수소(HF)의 반응을 통해 SbF5를 촉매로 사용하여 생산된다.isbn=978-3-527-30385-4 :CH2Cl2 + 2 HF -> CH2F2 + 2 HCl
# 응용
디플루오로메테인은 응축 및 기화 모두에서 뛰어난 열 전달 및 압력 강하 성능을 보이는 냉매로 사용된다.first4 = Claudio 디플루오로메테인은 현재 일본, 중국, 인도에서 R-410A를 대체하여 주거용 및 상업용 에어컨에 단독으로 사용되고 있다. 경미한 가연성으로 인한 잔류 위험을 줄이기 위해, 이 분자는 브레이징 판형 열교환기(BPHE) 또는 소구경 튜브를 갖는 쉘-앤-튜브 열교환기 및 튜브-앤-플레이트 열교환기와 같이 냉매 충전량이 적은 열 전달 장비에 적용되어야 한다.first4 = Claudio 많은 응용 분야에서 디플루오로메테인은 동일한 작동 조건에서 R-410A보다 높은 열전달 계수를 보였지만, 마찰 압력 강하도 더 높았다. 디플루오로메테인의 다른 용도로는 에어로졸 추진제 및 발포제로 사용되는 것이 있다.
# 환경 영향
HFC-32의 지구 온난화 지수(GWP)는 100년 시간 범위에서 677로 추정된다.pmid=30474464 이는 대체되는 HFC 냉매의 GWP보다 훨씬 낮지만, 더 낮은 GWP 냉매 사용에 대한 지속적인 연구를 촉진할 만큼 충분히 높다. 디플루오로메테인은 ODP가 0이므로 미국 청정대기법에 의해 제한되는 1963년 VOC 목록에서 제외된다.
# 유럽 연합 단계적 퇴출
온실가스 배출량을 줄이기 위해 유럽 연합은 R-32를 포함한 여러 고GWP 수소불화탄소 냉매를 단계적으로 퇴출하는 법률을 통과시켰다. R-32 기반 가정용 냉장고 판매는 2026년 1월 1일부터 금지되며, 에어컨 및 열펌프는 용량 및 장비 유형에 따라 2027년부터 2030년까지 단계적으로 금지된다. 고려 중인 대체재는 다음과 같다. * R290 (프로페인) - 매우 가연성이 높으며 많은 주거용 설치에 적합하지 않다. 제조업체는 또한 자체 설치를 제한하려고 시도하여 비용이 증가한다. * R454C - R-32 21.5%와 R1234yf 78.5%의 혼합물이다. 이는 150GWP 한도 미만이지만 COP가 더 나쁘다. [https://docs.lib.purdue.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=3481&context;=iracc 또한 R1234yf는 매우 유독한 영구 화학 물질인 TFA로 분해될 수 있다. * R744 (이산화 탄소) - 주거용으로는 비용이 너무 높아 엔지니어링 문제가 남아있다.
하이드로플루오로올레핀

1,3,3,3-테트라플루오로프로펜 (HFO-1234ze)의 화학 구조 **하이드로플루오로올레핀**(Hydrofluoroolefin, **HFO**)은 수소, 플루오린 및 탄소로 구성된 불포화 유기 화합물이다. 이 유기플루오린 화합물은 냉매로서 주목받고 있다. 포화된 기존의 수소불화탄소(HFC) 및 염화 플루오린화 탄소(CFC)와 달리, HFO는 알켄으로도 알려진 올레핀이다. 대부분의 HFO 가스는 과불화 탄소를 포함하고 있어 과불화화합물이다. HFO 냉매는 오존층 파괴 지수(ODP)가 0이고 지구 온난화 지수(GWP)가 낮으므로 CFC, HCFC 및 HFC 냉매보다 환경 친화적인 대안을 제공한다. HCFC 및 HFC에 비해 HFO는 수산화 라디칼 및 염소 라디칼과의 C=C 결합의 반응성으로 인해 대류권 수명이 더 짧다.s2cid=106382701 이러한 빠른 반응성은 성층권에 도달하여 좋은 오존의 고갈에 참여하는 것을 방지하여, 냉매로 사용하기 위한 새로운 HFO 혼합물의 개발 및 특성화에 대한 강한 관심을 불러일으킨다.doi=10.1002/aic.15859 HFO 등급의 많은 냉매는 본질적으로 화학적으로 안정적이고 불활성이며, 비독성이거나 가연성이 낮거나 비가연성이다. 많은 HFO는 일반적인 온도에서 냉매로 사용하기에 적절한 어는점과 끓는점을 가지고 있다. 또한 발포제, 즉 단열 폼, 식품 산업, 건축 자재 등의 생산에도 채택되었다. 그러나 HFO는 물의 산성화를 유발하고 민감한 생태계인 습지에 축적될 수 있는 잔류성 독성 화학 물질인 트라이플루오로아세트산을 생성하기 위해 분해된다. HFO는 HFC의 GWP의 0.1%를 가진 "4세대" 냉매로 개발되고 있다.pages=78–81HFO, i nuovi gas refirgerantHydrofluoroolefins (HFOs) date=2012-02-04, European Fluorocarbons Technical Committee
# 예시
사용 중인 HFO는 다음과 같다. * 2,3,3,3-테트라플루오로프로펜 (HFO-1234yf, 옵테온 YF로 상표 등록) 및 1,3,3,3-테트라플루오로프로펜 (HFO-1234ze).Honeywell Sells Novel Low-Global-Warming Blowing Agent To European Customers date=2016-03-03, 허니웰 보도 자료, 2008년 10월 7일 * 시스-1,1,1,4,4,4-헥사플루오로-2-부텐 (HFO-1336mzz-Z; DR-2)은 또한 열병합발전, 열회수 및 중온 열펌프와 같은 고온 응용 분야에서 유망하다. * 트랜스-1,1,1,4,4,4-헥사플루오로-2-부텐 (HFO-1336mzz-E) 또한 우수한 특성을 가지며, 연구 중이다.hdl-access=freehdl-access=freedoi-access=freehdl-access=free 가장 큰 HFO 브랜드는 듀폰에서 분사된 케무어스에서 생산하는 옵테온이다.access-date=2020-05-18
옥타플루오로사이클로뷰테인

501 **옥타플루오로사이클로뷰테인**(octafluorocyclobutane) 또는 **퍼플루오로사이클로뷰테인**(perfluorocyclobutane), C4F8는 여러 특수 용도로 사용되는 유기 플루오린 화합물이다. 옥타플루오로사이클로뷰테인은 무색 기체이며 액화 기체로 운송된다. 모든 C–H 결합이 C–F 결합으로 대체된 사이클로뷰테인의 퍼플루오린화 유사체이다.
# 생산
옥타플루오로사이클로뷰테인은 테트라플루오로에틸렌의 이량체화 및 1,2-다이클로로-1,1,2,2-테트라플루오로에탄의 환원성 짝지음으로 생산된다.doi=10.1002/14356007.a11_349.
# 속성
옥타플루오로사이클로뷰테인의 임계점은 115.3 °C 및 2.79 MPa이다.
# 응용
반도체 재료 및 장치 생산에서 옥타플루오로사이클로뷰테인은 주로 식각 공정에서 패시베이션층 재료로 사용된다. 때로는 식각제로도 사용된다.accessdate = May 15, 2013bibcode=2014JVSTA..32b0603M 또한 오존층 파괴 염화 플루오린화 탄소 냉매를 대체하는 특수 용도의 냉매로도 연구되었다. 휘발성과 화학적 불활성을 이용하여 일부 에어로졸 식품에서 옥타플루오로사이클로뷰테인을 찾을 수 있다. 이는 코덱스 알리멘타리우스에 946번 (EU의 경우 E946)으로 등재되어 있다. 이는 육플루오린화 황을 대체할 유전체 기체로 연구되고 있다.
# 갤러리
파일:PFC-c-318 세계 관측소에서 Advanced Global Atmospheric Gases Experiment (AGAGE)로 측정한 하부 대기(대류권)의 PFC-318. 풍부도는 오염 없는 월별 평균 몰분율로 parts-per-trillion으로 표시된다.
플루오르화 비닐

REL = TWA 1 ppm C 5 ppm **플루오르화 비닐**(Vinyl fluoride)은 화학식 C2H3F를 갖는 유기 할로젠 화합물이다. 희미한 에터와 같은 냄새가 나는 무색 기체이다. 불소수지폴리불화 비닐의 단량체 전구체로 사용된다.
# 생산
이것은 1901년 벨기에의 화학자 프레데리크 스와르츠가 처음으로 제조했는데, 그는 1892년에 염화 플루오린화 탄소를 처음 제조한 사람이다. 스와르츠는 아연과 1,1-다이플루오로-2-브로모에테인의 반응을 이용했다. 이것은 산업적으로 두 가지 경로로 생산되는데, 하나는 아세틸렌과 플루오린화 수소의 수은 촉매 반응이다.Günter Siegemund, Werner Schwertfeger, Andrew Feiring, Bruce Smart, Fred Behr, Herward Vogel, Blaine McKusick “Fluorine Compounds, Organic” Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. 10.1002/14356007.a11_349 :HC≡CH + HF → CH2=CHF 또한 1,1-클로로플루오로에테인으로부터도 제조된다. :CH3CHClF → CH2=CHF + HCl
# 안전
플루오르화 비닐은 IARC 2A군 발암 물질 (인간에게 암을 유발할 가능성이 있음)로 분류된다.
# 추가 데이터
임계점은 54.8 °C (328 K) 및 5.24 MPa이다. 분자 쌍극자 모멘트는 1.4 디바이이고 기화열은 361 kJ/kg이다.
트라이할로메테인

화학에서 **트라이할로메테인**(Trihalomethane, **THM**s)은 메테인(CH4)의 수소 원자 4개 중 3개가 할로젠 원자로 대체된 화합물이다. 모든 할로젠 원자가 동일한 트라이할로메테인은 **할로포름**이라고 한다. 많은 트라이할로메테인은 산업에서 용매 또는 냉매로 사용된다. 일부 THM은 또한 환경 공해물질이며, 몇몇은 발암물질로 간주된다.
# 일반적인 트라이할로메테인 표
{| class="wikitable" |+**일반적인 트라이할로메테인** (분자량 순) |- !분자식 !IUPAC 이름 !CAS 등록 번호 !일반적인 이름 !다른 이름 !분자 |- |CHF3 |트라이플루오로메테인 |75-46-7 |플루오로포름 |프레온 23, R-23, HFC-23 |align="center"|플루오로포름 |- |CHClF2 |클로로다이플루오로메테인 |75-45-6 |align="center"|염화이플루오르화메테인 |R-22, HCFC-22 |align="center"|염화이플루오르화메테인 |- |CHCl3 |트라이클로로메테인 |67-66-3 |클로로포름 |R-20, 메틸 트라이클로라이드 |align="center"|클로로포름 |- |CHBrCl2 |브로모다이클로로메테인 |75-27-4 |브로모다이클로로메테인 |다이클로로브로모메테인, BDCM |align="center"|브로모다이클로로메테인 |- |CHBr2Cl |다이브로모클로로메테인 |124-48-1 |다이브로모클로로메테인 |클로로다이브로모메테인, CDBM |align="center"|다이브로모클로로메테인 |- |CHBr3 |트라이브로모메테인 |75-25-2 |브로모포름 |메틸 트라이브로마이드 |align="center"|브로모포름 |- |CHI3 |트라이아이오도메테인 |75-47-8 |아이오도포름 |메틸 트라이아이오다이드 |align="center"|아이오도포름 |}
# 산업적 용도
할로포름 중 클로로포름만이 중요한 응용 분야를 가진다. 주요 응용 분야에서 클로로포름은 테플론의 전구체인 테트라플루오로에틸렌(TFE) 생산에 필요하다.s2cid=97895482 클로로포름은 플루오린화 수소와의 반응에 의해 플루오린화되어 염화이플루오르화메테인(R-22)을 생성한다. 염화이플루오르화메테인의 열분해(550–750 °C)는 중간체인 다이플루오로카벤과 함께 TFE를 생성한다. :CHCl3 + 2 HF -> CHClF2 + 2 HCl :2 CHClF2 -> C2F4 + 2 HCl
## 냉매 및 용매
환경으로 방출된 트라이할로메테인은 클로로플루오로카본(CFC)보다 빠르게 분해되어 오존층에 훨씬 적은 손상을 준다. 트라이플루오로메테인과 염화이플루오르화메테인은 모두 냉매로 사용된다. 염화이플루오르화메테인은 냉매 HCFC, 즉 수소염화불화탄소이며, 플루오로포름은 HFC, 즉 수소불화탄소이다. 플루오로포름은 오존층을 파괴하지 않는다. 클로로포름은 유기화학에서 흔한 용매이다.
# 발생 및 생산
환경을 통한 클로로포름의 총 전지구적 유량은 연간 약 660000 톤이며,bibcode=2004JChEd..81.1441G 배출량의 약 90%는 자연적인 기원이다. 많은 종류의 바닷말이 클로로포름을 생산하며, 균류는 토양에서 클로로포름을 생산하는 것으로 여겨진다.s2cid=12429523 대부분의 할로포름tsp엠 대시Thin space특히 클로로포름(CHCl3), 브로모포름(CHBr3), 아이오도포름 CHI3)Thin space엠 대시Thin space은 대량 합성에 적합하지 않지만 할로포름 반응을 통해 쉽게 준비할 수 있다. (플루오로포름(CHF3)은 이러한 방식으로 준비할 수 없다.) 클로로포름은 메테인 또는 클로로메테인 혼합물을 염소 (원소)와 함께 가열하여 생산된다. 다이클로로메테인은 부산물이다.isbn=3527306730 브로모클로로플루오로메테인은 가장 간단한 안정적인 카이랄 화합물 중 하나이며 연구에 사용된다.
# 규제
트라이할로메테인은 1974년 미국 안전한 식수법 통과 후 발행된 최초의 식수 규제의 대상이었다.EPA Alumni Association: Senior EPA officials discuss early implementation of the Safe Drinking Water Act of 1974, Video, Transcript (see pages 12–13). EPA는 주요 4가지 성분(클로로포름, 브로모포름, 브로모다이클로로메테인, 다이브로모클로로메테인)의 총 농도를 총 트라이할로메테인(TTHM)으로 지칭하며, 처리된 물에서 80 Ppb로 제한한다.website=archive.epa.gov 수영장에서는 미량의 클로로포름이 생성된다.pmc=1470079doi-access=freeurl=https://www.researchgate.net/publication/222136311pmc=3229674
R-454B

**R-454B**는 상표명 **옵테온 XL41**, **솔스티스 454B**, **퓨론 어드밴스**로도 알려져 있으며, 68.9%의 수소불화탄소인 다이플루오로메테인(R-32)과 31.1%의 2,3,3,3-테트라플루오로프로펜(R-1234yf)의 비공비 혼합물이다.accessdate=June 27, 2021 지구 온난화 지수(GWP)가 낮기 때문에, R-454B는 신규 장비에서 R-410A 냉매의 대안이 될 예정이다.accessdate=June 27, 2021accessdate=June 27, 2021date=December 19, 2018 R-454B의 GWP는 466으로, R-410A의 GWP인 2088보다 78% 낮다. R-454B는 무독성이며 약한 가연성을 가지며, 미국공조냉동공학회 안전 분류 A2L 등급이다. 미국에서는 빨간색이거나 어깨 또는 상단에 빨간색 띠가 있는 용기에 포장될 것으로 예상된다. 이 용기에는 교차 오염을 방지하기 위해 왼손 나사 밸브가 제공된다.pages=24444–24474accessdate=June 27, 2021 2025년 5월 현재 미국에서는 R-454B가 부족한 상황이다.language=en-USlanguage=enlanguage=en
# 역사
냉동 산업은 높은 지구 온난화 지수 때문에 R-410A의 대체품을 찾고 있다. 이전에 DL-5A로 알려졌던 R-454B는 여러 제조업체에 의해 선정되었다.date=May 27, 2019date=March 13, 2021date=May 27, 2021accessdate=June 30, 2021 R-454B는 케무어스에서 개발하고 제조한다. 캐리어는 2018년에 덕트식 주거용 및 경상업용 패키지형 냉동 및 에어컨 제품에 R-454B를 도입한다고 처음 발표했으며, R-454B 기반 제품은 2023년부터 출시되었다.accessdate=2021-07-26
# 관련 냉매
R-454B는 R-32와 R-1234yf의 유일한 냉매 혼합물은 아니다. 다른 혼합물로는 R-454A (R-32 35%, R-1234yf 65%)와 R-454C (R-32 21.5%, R1234yf 78.5%)가 있다. 세 번째 구성 요소를 포함하는 몇 가지 혼합물도 있다.
옥타플루오로프로페인

OtherCompounds = 프로페인 **옥타플루오로프로페인**(Octafluoropropane, C3F8)은 프로페인의 과불화탄소 유사체이다. 이 불연성 및 무독성 합성 물질은 반도체 생산 및 의학 분야에 응용된다. 또한 매우 강력한 온실 기체이다.
# 제조
옥타플루오로프로페인은 전기화학적 불소화 또는 플루오린화 코발트를 사용한 파울러 공정으로 생산될 수 있다.doi = 10.1021/ie50447a612
# 응용
전자 산업에서 옥타플루오로프로페인은 산소와 혼합되어 반도체 응용 분야에서 SiO2 층을 위한 플라스마 식각 물질로 사용되는데, 이는 산화물이 금속 기판에 비해 선택적으로 식각되기 때문이다.s2cid = 95361338 의학 분야에서 옥타플루오로프로페인은 조영 증강 초음파에 사용되는 미세 기포 조영제의 기체 코어를 구성할 수 있다. 옥타플루오로프로페인 미세 기포는 음파를 잘 반사하며 초음파 신호 역산란을 개선하는 데 사용된다. 이는 망막 구멍이나 파열을 복구하는 파스 플라나 유리체 절제술과 같은 눈 수술에 사용된다. 이 기체는 망막 구멍이나 파열에 장기간 지혈 또는 마개를 제공하여 시술 후 며칠 동안 망막이 재부착될 수 있도록 한다. **R-218**이라는 이름으로 옥타플루오로프로페인은 다른 산업에서 냉매 혼합물의 구성 요소로 사용된다. 이는 화성 테라포밍을 위한 일부 계획에 등장했다. 이산화 탄소(CO2)보다 24,000배 더 큰 온실 효과를 가진 옥타플루오로프로페인은 화성 테라포밍에 필요한 시간과 자원을 극적으로 줄일 수 있다.url =http://pdf.aiaa.org/preview/CDReadyMIAF05_1429/PVIAC-05-D4.1.06.pdf 이는 건설 중인 PICO-500 검출기를 포함하여 PICO 암흑 물질 탐색 실험에 사용되는 검출기의 활성 액체이다.
# 갤러리
File:PFC-218 세계 관측소에서 Advanced Global Atmospheric Gases Experiment (AGAGE)에 의해 하부 대기(대류권)에서 측정된 PFC-218. 풍부도는 pptv로 오염 없는 월별 평균 몰 분율로 주어진다.
색과학

**색과학**, **색채 과학**, **컬러 사이언스**(color science)는 조명과 광학, 빛의 측정과 색의 과학적 연구, 색채 지각의 생리학, 정신물리학 및 모델링, 그리고 색 재현을 포함하는 색에 대한 학문이다. 이는 전통적인 색 이론의 현대적 확장이다.
# 조직
* 국제 조명 위원회 (CIE) * 국제 조명 공학회 (IES) * 국제 색채 협의회 (ISCC) * 영상 과학 기술 학회 (IS&T;) * 국제 색채 학회 (AIC) * 옵티카, 이전 명칭은 미국 광학 학회 (OSA) * 더 컬러 그룹 * 염색 및 착색 전문가 학회 (SDC) * 미국 직물 화학자 및 착색 전문가 협회 (AATCC) * 시각 및 안과 연구 협회 (ARVO) * ACM SIGGRAPH * 시각 과학 학회 (VSS) * 광 방사 측정 협의회 (CORM)
# 학술지
색채 과학 분야의 연구 논문을 발행하는 주요 학술지는 1975년 창립 편집장인 프레드 빌마이어가 군터 비세키, 마이클 포인터 및 롤프 퀴니와 함께 저널 오브 컬러 (1964–1974)의 후속으로 창간한 컬러 리서치 앤 애플리케이션이다.access-date=30 Aug 2023 이전에는 대부분의 색채 과학 연구가 미국 광학 학회지 (JOSA), 사진 과학 및 공학 (1957–1984), 그리고 염색 및 착색 전문가 학회지 (2001년 컬러레이션 테크놀로지로 개명)와 같이 더 넓거나 부분적으로 겹치는 초점을 가진 학술지들로 나뉘어 출판되었다. 색채 과학 논문이 게재되는 다른 학술지로는 이미징 과학 및 기술 학회지, 지각 영상 학회지, 국제 색채 협회 학회지 (JAIC), 일본 색채 과학 협회 학회지, 응용 광학, 그리고 비전 학회지 등이 있다.
# 학회
* 국제 색채 학회 총회 * IS&T; 색채 및 영상 학회 (CIC) * SIGGRAPH * 국제 색채 과학 및 예술 심포지엄
# 선정 도서
* doi=10.1002/9781119367314 3rd ed. (2000). * doi=10.1093/acprof:oso/9780199751617.001.0001 * doi=10.1017/CBO9781107337930 * doi=10.1002/9781118653128 Author's website. 2nd ed. (2005). * url-access=limited * doi=10.1002/9781118533567 1st ed. (1997). * doi=10.1007/978-1-4419-8071-7 * url-access=limited * doi=10.1201/b10637 * url-access=limited * doi=10.1007/978-3-319-30811-1 * year=1982
삼브로민화 비소

OtherCompounds = 삼브로민화 인
삼염화 비소 **삼브로민화 비소**(Arsenic tribromide)는 화학식 As Br3를 가지는 무기 화합물이며, 비소의 브로민화물이다. 비소는 원소 기호 As, 원자 번호 33을 갖는 화학 원소이다. 이 피라미드형 분자는 유일하게 알려진 이성분 브로민화 비소이다. AsBr3는 약 2.3의 매우 높은 굴절률을 갖는 것으로 유명하다. 또한 매우 높은 반자성 감수율을 가지고 있다.CRC handbook of Chemistry and Physics, CRC Press 이 화합물은 습한 공기에서 연기를 내는 무색의 조해성 결정으로 존재한다.
# 제조
삼브로민화 비소는 삼산화 비소를 뜨거운 농축 브로민화 수소산으로 처리하여 최적으로 제조된다.pmid=32515950 :As2O3 + 6 HBr → 2 AsBr3 + 3 3 H2O 비소 분말의 직접 브로민화로도 제조할 수 있다. 또는 삼산화 비소를 원소 황과 브로민의 혼합물로 처리할 수 있다.page=597 :2 As2O3 + 3 S + 6 Br2 → 4 AsBr3 + 3 SO2 삼브로민화 비소는 쉽게 가수분해된다. 이는 탄화수소에 용해된다.
# 비소의 브로민화물
해당하는 인 화합물 PBr5는 잘 특성화되어 있지만, AsBr5는 알려져 있지 않다. AsBr3는 [As2Br8](2-), [As2Br9](3-), [As3Br12](3-)를 포함한 일련의 초원자가 음이온 브로모아르세네이트의 모체이다.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. . 유기 비소 브로민화물 (CH3)2AsBr 및 (CH3)AsBr2는 뜨거운 비소 금속과 브로민화 메틸의 구리 촉매 반응을 통해 효율적으로 형성된다. 이 합성은 메틸 염화실란 합성에 사용되는 직접 공정과 유사하다.
# 안전
삼브로민화 비소는 독성이 강하다. 발암물질이자 기형유발물질이다.
에티오닌

AutoignitionPt = **에티오닌**(Ethionine)은 메티오닌과 구조적으로 관련이 있는 비단백질생성성 아미노산으로, 메틸기 대신 에틸기를 가지고 있다. 에티오닌은 항대사 물질이자 메티오닌 수용체 길항제이다. 이는 메티오닐-tRNA 합성효소의 기질이며 단백질에 통합된다.pmid=18329946 에티오닌은 두리안 열매의 식용 과육에서 자연적으로 발견되었으며, 열매에서 발견되는 에테인싸이올 및 기타 강한 냄새 물질의 생합성 전구 물질로 추정된다.s2cid=209329891
# 이전 문헌
*pmid=6744518 *pmid=6204687 *isbn=978-0-470-64958-9
7,12-다이메틸벤즈(a)안트라센

NFPA-S = **7,12-다이메틸벤즈(a)안트라센**(7,12-Dimethylbenz(a)anthracene, **DMBA**)은 면역억제제이자 강력한 장기 특이적 실험실 발암물질이다.doi-access=free DMBA는 암을 연구하는 많은 연구실에서 널리 사용된다. DMBA는 종양 개시제 역할을 한다. 종양 촉진은 2단계 발암 모델 중 일부에서 12-O-테트라데카노일포볼-13-아세테이트 (TPA) 치료로 유도될 수 있다.doi-access = 이는 종양 성장 속도를 크게 가속화하여 많은 암 연구를 가능하게 한다.
12-O-테트라데카노일포르볼-13-아세트산

MolarMass = 616.83 g/mol **12-O-테트라데카노일포르볼-13-아세트산**(12-O-Tetradecanoylphorbol-13-acetate, **TPA**)은 일반적으로 **테트라데카노일포르볼 아세트산염**, **테트라데카노일 포르볼 아세트산염** 및 **포르볼 12-미리스트산 13-아세트산염** (**PMA**)으로 알려져 있으며, 포르볼의 다이에스터이다. 이는 생의학 연구에서 신호전달 효소인 단백질 키나아제 C (PKC)를 활성화하기 위해 자주 사용되는 강력한 종양촉진인자이다.doi-access = freepmid = 3275491doi-access = free TPA가 PKC에 미치는 영향은 고전적인 PKC 동형의 천연 활성제 중 하나인 다이글리세리드와 유사하기 때문에 발생한다. TPA는 저분자 의약품이다. 활성 산소 생물학에서, 초과산화물은 마우스 대식세포에서 이오노마이신이 아닌 TPA/PMA에 의해 유도되는 주요 활성 산소종으로 확인되었다.doi-access = free 따라서 TPA/PMA는 내인성 초과산화물 생성을 유도하는 물질로 일상적으로 사용되어 왔다.doi-access = free TPA는 또한 혈액학적 암 치료를 위한 의약품으로 연구되고 있다. TPA는 세포유전학적 검사에서 B세포 특이적 유사분열촉진인자로서 암 진단에 특정 용도로 사용된다. 세포유전학 검사에서 염색체를 보기 위해서는 세포가 분열해야 한다. TPA는 만성 림프구성 백혈병과 같은 B세포 암의 세포유전학적 진단 동안 B세포의 분열을 자극하는 데 사용된다.The AGT cytogenetics laboratory manual. 3rd ed. Barch, Margaret J., Knutsen, Turid., Spurbeck, Jack L., eds. 1997. Lippincott-Raven. TPA는 또한 이오노마이신과 함께 T세포 활성화, 증식 및 사이토카인 생산을 자극하는 데 일반적으로 사용되며, 이러한 사이토카인의 세포 내 염색 프로토콜에 사용된다.access-date = 2011-09-25 TPA는 미토겐 활성화 단백질 키나아제 (MAPK)/세포외 신호 조절 키나아제 (ERK) 경로의 자극을 통해 PEL 세포 배양에서 KSHV 재활성화를 유도한다. 이 경로는 용해 주기의 활성화에 기여하는 초기 즉각 바이러스 단백질 RTA의 활성화를 포함한다.citeseerx=10.1.1.321.5484 TPA는 동남아시아에서 발견되는 크로톤 식물에서 처음 발견되었으며, 이에 노출되면 옻나무와 유사한 발진을 유발한다. 이는 1상 임상시험을 거쳤다.url-access=subscription
아이소펜테인

OtherCompounds = 2-에틸-1-뷰탄올 **아이소펜테인**(Isopentane)은 **메틸뷰테인** 또는 **2-메틸뷰테인**이라고도 불리며, 12 또는 5)의 화학식을 가진 5개의 탄소 원자로 이루어진 가지 달린 사슬 포화 탄화수소 (즉, 알케인)이다. 아이소펜테인은 휘발성 및 가연성 액체이다. 이는 분자식 C5H12를 갖는 세 가지 구조 이성질체 중 하나이며, 다른 이성질체는 펜테인 (n-펜테인) 및 네오펜테인 (2,2-다이메틸프로페인)이다. 아이소펜테인은 액체 질소와 함께 일반적으로 −160 °C의 액체 욕조 온도를 얻는 데 사용된다. 천연가스는 일반적으로 1% 이하의 아이소펜테인을 함유하고 있지만,Georg Hammer, Torsten Lübcke, Roland Kettner, Mark R. Pillarella, Herta Recknagel, Axel Commichau, Hans-Joachim Neumann and Barbara Paczynska-Lahme "Natural Gas" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. 10.1002/14356007.a17_073.pub2 천연 휘발유의 중요한 구성 요소이다.Ivan F. Avery, L. V. Harvey (1958): Natural-gasoline and Cycling Plants in the United States, Information circular, U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines. 12 pages.
# 역사
펜테인 혼합물은 1862년 찰스 그레빌 윌리엄스에 의해 보고헤드 석탄의 분해 증류 (열분해) 생성물에서 처음 분리되었지만.issn=0368-1769 1864~1865년에 두 명의 화학자가 펜실베이니아 석유에서 동일한 탄화수소를 추출하려고 시도했다. 칼 쇼를레머는 "30°C 미만에서 끓는 액체가 미량 존재한다"고 언급했지만,language=en 이성질체를 제대로 분리한 (따라서 아이소펜테인을 발견한) 최초의 인물은 약간 후에 활동한 미국 화학자 사이러스 워런 (1824~1891)으로, 그는 더 휘발성인 것의 끓는점을 30°C로 측정했다.language=en
# 명명법
1875년부터 영어로 입증된 전통적인 이름인 아이소펜테인은 1993년 IUPAC 권고안에서 여전히 유지되었지만,표 19(a) 사슬형 및 단일 고리 탄화수소. 모체 탄화수소isbn=0-632-03488-2 2013년 권고안에 따르면 더 이상 권장되지 않는다. 우선명은 계통명인 2-메틸뷰테인이다. **아이소펜틸**기는 일반적인 펜틸기의 하위 집합이다. 화학 구조는 -CH3CH2CH(CH3)2이다.
# 용도
아이소펜테인은 지열 발전에서 터빈을 구동하기 위해 폐쇄 루프에서 사용된다.부산물 아이소펜테인은 일부 LPG 공장에서 보일러를 가동하고 전력을 생산하는 데도 사용된다. HS 오르카 HF 에너지 발전소 IV date=2014-10-18 아이소펜테인은 드라이아이스 또는 액체 질소와 함께 사용되어 조직학에서 저온절편을 위해 조직을 동결시킨다. UAB 아이소펜테인은 천연가스에서 응축되는 일반적인 석유 유래 휘발유와 유사한 천연 휘발유의 주요 구성 요소이다 (때로는 30% 이상). 상업용 자동차 연료에서 그 비율은 매우 다양하다: 1990년대 스웨덴에서는 19~45%,issn=0045-6535 1990년대 미국에서는 4~31%,issn=1047-3289 2011년 미국에서는 3.6~11%를 차지했다.publisher=United States Environmental Protection Agency n-펜테인(61.7)보다 상당히 높은 옥테인값 (RON 93.7)을 가지므로, 후자로부터의 전환에 관심이 있다.Sheng Wang, Ying Zhang, Mao-Gang He, Xiong Zheng, and Li-Bin Chen (2014): "Thermal Diffusivity and Speed of Sound of Saturated Pentane from Light Scattering". International Journal of Thermophysics, volume 35, pages 1450–1464. 10.1007/s10765-014-1718-x
3-메틸펜테인

발녹타미드 **3-메틸펜테인**(3-Methylpentane)은 화학식 C6H14를 갖는 가지 달린 알케인이다. 이는 펜테인 사슬의 세 번째 탄소 원자에 결합된 메틸기로 구성된 헥세인의 구조 이성질체이다. 이는 메틸기가 펜테인 사슬의 두 번째 탄소에 위치한 이성질체인 2-메틸펜테인과 유사한 구조를 갖는다. 1990년대 초부터 미국issn=1047-3289 및 유럽issn=0045-6535 휘발유에 소량으로 존재했으며, 2011년까지 미국 휘발유에서 차지하는 비중은 1.5~6%였다.publisher=United States Environmental Protection Agency 연구 옥탄가와 모터 옥탄가는 각각 74.5와 74.3으로 비슷하다.url-access=subscription
2-메틸펜테인

OtherCompounds = 2-에틸-1-뷰탄올 **2-메틸펜테인**(2-Methylpentane), 일반적으로 **아이소헥세인**으로 알려져 있으며, 분자식 C6H14를 가진 가지 달린 사슬 알케인이다. 이는 펜테인 사슬의 두 번째 탄소 원자에 메틸기가 결합된 헥세인의 구조 이성질체이다. 1990년대 초반에는 미국issn=1047-3289과 유럽issn=0045-6535의 휘발유에 소량으로 존재했으며, 2011년에는 미국 휘발유에서 2~8%를 차지했다.publisher=United States Environmental Protection Agency 정량적 구조-활성 관계(QSAR) 예측 모델을 사용하여 2-메틸펜테인의 연구 옥탄가(RON)는 75, 모터 옥탄가(MON)는 77, 세탄가(CN)는 29이다.isbn=978-0-85404-244-9
2-메틸옥테인

3-메틸옥테인 **2-메틸옥테인**(2-Methyloctane)은 화학식 C9H20을 갖는 가지 달린 알케인 탄화수소이다. 무색의 가연성 액체이다.
# 연소 반응
2-메틸옥테인은 다른 알케인과 같은 방식으로 연소한다. 충분한 산소가 있는 경우, 노네인은 물과 이산화 탄소를 형성하도록 연소하므로, 2-메틸옥테인도 마찬가지이다. :C9H20 \+ 14 O2 → 9 CO2 + 10 H2O 불완전 연소를 위한 산소가 불충분한 경우, 일산화 탄소가 생성된다. :2 C9H20 \+ 19 O2 → 18 CO + 20 H2O
메틸사이클로펜테인

AutoignitionPt_notes = **메틸사이클로펜테인**(Methylcyclopentane)은 화학식 CH3C5H9을 갖는 유기 화합물이다. 옅은 냄새가 나는 무색의 인화성 액체이다. 일반적으로 사이클로헥세인과 혼합물로 얻어지는 석유의 나프텐 성분이다. 주로 나프텐 개질 장치에서 벤젠으로 전환된다.doi=10.1002/14356007.a08_209.pub2 1990년대 초반에는 미국issn=1047-3289과 유럽issn=0045-6535 휘발유에 소량으로 존재했으며, 2011년까지 미국 휘발유에서 그 비중은 1~3% 사이였다.publisher=United States Environmental Protection Agency 연구 옥탄가는 103, 모터 옥탄가는 95이다.hdl-access=free 메틸사이클로펜테인의 C6 코어는 완벽하게 평면이 아니며 구조 내의 스트레스를 완화하기 위해 주름을 형성할 수 있다.isbn=978-0073402741 :메틸사이클로펜테인의 벤젠으로의 전환은 고전적인 방향족화 반응이며, 구체적으로는 탈수소이성질화 반응이다. 이 백금(Pt) 촉매 공정은 석유로부터 [[휘발유 생산 시 규모에 따라 적용된다.]]
# 역사
메틸사이클로펜테인은 1888년 Paul Caspar Freer와 W. H. Perkin Jr.에 의해 나트륨과 1,5-다이브로모헥세인의 부르츠 반응으로 처음 합성되었다.issn=0368-1645 현대 명명법이 1892년 제네바 규칙에 따라 개발되기 전까지는 **메틸펜타메틸렌**이라고 불렀다. 1895년, 니콜라이 키쉬네르는 메틸사이클로펜테인이 요오드화수소산을 이용한 벤젠 수소화 반응의 생성물임을 발견했다. 그 전에는 여러 화학자들(예: 1867년 마르셀랑 베르텔로language=frlanguage=fr, 1870년 아돌프 폰 바이어trans-quote=During the reduction [of benzene] with sodium amalgam or phosphonium iodide, six atoms of hydrogen are added in the extreme case, and there arise derivatives, which derive from a hydrocarbon C6H12. This hydrocarbon is in all probability a closed ring, since its derivatives — hexahydromesitylene [1,3,5 - trimethyl cyclohexane] and hexahydromellithic acid [cyclohexane-1,2,3,4,5,6-hexacarboxylic acid] — can be converted with ease again into benzene derivatives.)는 이 방법으로 사이클로헥세인을 합성하려 시도했지만 실패했었다.
메틸사이클로헥세인

LD50 = 2250 mg/kg (쥐, 경구) **메틸사이클로헥세인**(Methylcyclohexane, 사이클로헥실메테인)은 화학식 CH3C6H11의 유기 화합물이다. 포화 탄화수소로 분류되며, 희미한 냄새가 나는 무색의 액체이다. 메틸사이클로헥세인은 용매로 사용된다. 주로 나프타 개질기에서 톨루엔으로 전환된다.M. Larry Campbell. "Cyclohexane" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2012. 10.1002/14356007.a08_209.pub2 특별한 용도로는 순항 미사일의 PF-1 프라이밍 유체에 사용되어 JP-10과 같은 특수 비휘발성 제트 연료로 작동할 때 엔진 시동을 돕는다.language=en 메틸사이클로헥세인은 일부 수정액 (예: 화이트 아웃)에도 용매로 사용된다.
# 역사
1876년 요오드화 수소산을 이용한 아렌의 수소화를 연구하던 중,language=ru 박사 학위 논문의 일환으로,language=ru 펠릭스 브레덴이 톨루엔으로부터 이 탄화수소를 처음으로 제조했다. 그는 끓는점이 97°C, 20°C에서의 밀도는 0.76 g/cc임을 확인하고 이를 **헥사하이드로톨루엔**이라고 명명했다.issn=1099-0690 이는 곧 바쿠산 석유에서 발견되었고 다른 합성 방법으로도 얻어졌다.language=en
# 생산 및 사용
대부분의 메틸사이클로헥세인은 석유에서 추출되지만, 톨루엔의 촉매 수소화로도 생산될 수 있다. :CH3C6H5 \+ 3 H2 → CH3C6H11 이 탄화수소는 자동차 연료의 미량 성분으로, 1990년대 초 미국 휘발유에서 차지하는 비중은 0.3%에서 1.7% 사이였고,issn=1047-3289 2011년에는 0.1%에서 1% 사이였다.publisher=United States Environmental Protection Agency 연구 및 모터 옥테인값은 각각 75와 71이다.language=en 혼합물의 구성 성분으로서, 일반적으로 탈수소화되어 톨루엔이 되며, 이는 휘발유의 옥테인값을 높인다. :메틸사이클로헥세인의 톨루엔으로의 전환은 고전적인 [[방향족화 반응이다. 이 백금(Pt) 촉매 공정은 석유에서 휘발유를 생산하는 데 대규모로 사용된다.isbn=0-8247-7150-8]] 또한 제트 연료 대용품 혼합물, 예를 들어 Jet A 연료의 여러 물질 중 하나이다.Tim Edwards, Meredith Colket, Nick Cernansky, Fred Dryer, Fokion Egolfopoulos, Dan Friend, Ed Law, Dave Lenhert, Peter Lindstedt, Heinz Pitsch, Adel Sarofim, Kal Seshadri, Mitch Smooke, Wing Tsang & Skip Williams, 2007, AIAA2007-770: Development of an Experimental Database and Kinetic Models for Surrogate Jet Fuels, 45th AIAA Aerospace Sciences Meeting and Exhibit, 8-11 January 2007, Reno, Nevada, DOI 10.2514/6.2007-770, see accessed 27 May 2014.Meredith Colket, Tim Edwards, Fred Dryer, Skip Williams, Nicholas Cernansky, David Miller, Fokion Egolfopoulos, Frederick Dryer & Josette Bellan, 2008, AIAA 2008-972: Identification of Target Validation Data for Development of Surrogate Jet Fuels, 46th AIAA Aerospace Sciences Meeting and Exhibit, 8-11 January 2007, Reno, Nevada, DOI 10.2514/6.2008-972, see [http://arc.aiaa.org/doi/abs/10.2514/6.2008-972, accessed 27 May 2014.
## 용매
메틸사이클로헥세인은 헵탄과 같은 관련 포화 탄화수소와 유사한 특성을 가진 유기 용매로 사용된다.D. Bryce-Smith and E. T. Blues "Unsolvated n-Butylmagnesium Chloride" Org. Synth. 1967, 47, 113. 10.15227/orgsyn.047.0113 또한 여러 종류의 수정액의 용매로도 사용된다.
# 구조
메틸사이클로헥세인은 사이클로헥세인 고리의 탄소 하나에 하나의 메틸기가 부착되어 한 개의 가지가 있는 단일 치환 사이클로헥세인이다. 모든 사이클로헥세인과 마찬가지로, 두 개의 의자형 입체 형태 사이를 빠르게 상호 전환할 수 있다. 이 단일 치환 메틸사이클로헥세인의 가장 낮은 깁스 자유 에너지 형태는 메틸기가 축 방향이 아닌 적도 방향 위치를 차지할 때 발생한다. 이 평형은 A값의 개념에 구현된다. 축 방향 위치에서 메틸기는 고리의 같은 쪽에 있는 축 방향 수소 원자(이른바 1,3-이축 상호작용으로 알려짐)의 존재로 인해 입체적 혼잡(입체 변형)을 경험한다. 이러한 상호작용은 두 가지가 있으며, 각 쌍을 이룬 메틸/수소 조합은 약 7.61 kJ/mol의 변형 에너지를 기여한다. 적도 방향 입체 형태는 이러한 상호작용을 경험하지 않으므로 에너지적으로 선호되는 입체 형태이다.
# 인화성 및 독성
메틸사이클로헥세인은 인화성 물질이다. 또한, "수생 생물에 매우 유독하다"고 간주된다.Chevron Phillips, 2014, "Material Safety Data Sheet: Methylcyclohexane (v. 1.5)", see accessed 23 May 2014. 참고로, 메틸사이클로헥세인은 4-메틸사이클로헥산메탄올 (MCHM)의 부분구조이지만, 그 물리적, 화학적, 생물학적 (생태학적, 대사적, 독성학적) 특성에서 구별된다.CDC, 2014, "Methylcyclohexane," NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards, see [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0406.html, accessed 27 May 2014.
하우세인

AutoignitionPt = **하우세인**(Housane) 또는 **바이사이클로[2.1.0]펜테인**은 화학식 C5H8을 갖는 포화 사이클로알케인이다. 상온에서 무색의 휘발성 액체이다. 단순한 집 모양과 닮았다고 하여 "하우세인"이라는 이름이 붙었다. 구조적으로 이 분자는 사이클로프로페인이 사이클로뷰테인에 융합된 형태이다. 하우세인과 같이 여러 변형된 고리를 포함하는 분자의 합성은 합성 유기 화학의 전통적인 연구 대상이다.
# 제조
하우세인의 첫 번째 합성은 1957년 크리게에 의해 보고되었으며, 2,3-다이아자바이사이클로[2.2.1]헵트-2-엔의 열분해를 통해 하우세인이 얻어졌다. 하우세인은 사이클로펜타다이엔에서 시작하여 여러 단계로 제조할 수 있다. 다른 방법으로는 2,3-다이아자바이사이클로[2.2.1]헵트-2-엔의 광분해, N-페닐-2-옥소-3-아자바이사이클로[2.2.1]헵테인의 열분해, 그리고 메틸렌을 사이클로뷰텐에 첨가하는 방법 등이 있다.P. G. Gassman, K. T. Mansfield "Bicyclo[2.1.0]pentane" Org. Synth. 1969, volume 49, pp. 1. 10.15227/orgsyn.049.0001
# 구조 및 특성
* 두 고리는 시스 형태로 융합되어 있으며, 이 메조 화합물은 형식적으로 (1R,4S) 절대 입체화학을 갖는다. 두 고리의 작은 크기 때문에 트랜스 이성질체가 존재할 수 없어, 이 구조를 논의할 때 입체화학은 일반적으로 언급되지 않는다. 하우세인은 브로민이나 아이오딘에 쉽게 공격받는다. 상온에서 백금 촉매가 존재하면 사이클로펜테인으로 수소화된다. 저온에서 브로민화 수소와 반응하면 브로모사이클로펜테인을 생성한다. 하우세인은 사아세트산 납과도 반응하여 다른 생성물 중 시스-1,3-다이아세톡시사이클로펜테인을 형성한다.url-access=subscription 하우세인은 열적으로 상당히 안정하며, 330 °C에서 사이클로펜텐으로 이성질화된다.
스테란

탄소 원자의 번호 매기기. 스테란에서 C-17의 측쇄는 다양하다. **스테란**(Sterane)은 사이클로펜테인이 융합된 수소화된 페난트렌 구조를 모핵으로 하는 알케인 유기 화합물 그룹으로, 수소화와 같은 속성작용 및 후성작용적 분해를 통해 스테로이드 또는 스테롤에서 유래한다. 이들은 자연의 퇴적물과 퇴적암에서 발견된다.doi=10.1017/cbo9780511524868 스테란은 "사이클로페르하이드로페난트렌"이라고도 불리는 스테로이드 핵인 고난의 파생물이다.doi-access=free 이들은 C-17 탄소에 측쇄가 있는 안드로스탄 골격을 가지고 있으며, 모든 스테롤의 골격을 구성한다. 스테란은 스테로이드가 거의 진핵생물에 의해서만 생산되기 때문에 과거 생태계에 진핵생물이 존재했음을 나타내는 생체지표로 널리 사용된다.archive-date=24 April 2020 특히, 콜레스탄은 동물의 콜레스테롤의 속성작용 산물이며, 스티그마스탄은 조류 (수생 생물)와 유배식물의 스티그마스테롤의 속성작용 산물이다. 그러나 일부 박테리아도 스테롤을 생산하는 것으로 알려져 있으며, 스테롤 생합성의 궁극적인 기원은 박테리아에 있다는 추론이 있다.doi-access=free 스테롤은 스쿠알렌의 직접적인 고리화 화합물인 프로토스테롤을 산화스쿠알렌 사이클레이스의 촉매 작용을 통해 생산된다. 진핵생물에 알려진 모든 스테롤은 프로토스테롤로부터 효소적으로 광범위하게 변형되며, 프로토스테롤만을 생산하는 생물은 알려져 있지 않다. 변형된 스테란의 가장 오래된 기록은 약 7억 2천만 년에서 8억 2천만 년 전에 퇴적된 퇴적암에서 발견된다.issn=0028-0836 대조적으로, 프로토스테롤의 속성작용 산물(프로토스탄 및 사이클로스테란이라고 함)은 더 오래된 원생누대 암석에 널리 분포하며, 왕관군 진핵생물의 진화 이전에 멸종된 원시 진핵생물 및 스테롤 생산 박테리아의 존재를 암시한다.issn=1476-4687 스테란은 속성작용 중에 디아스테란으로 재배열될 수 있다 (C-27에서 C-30, C-18 및 C-19에서의 재배열, C-24에 R 없음). 쇄설암 근원암에서 생성된 기름은 디아스테란이 풍부한 경향이 있다. 콜레스테롤 및 그 파생물(예: 황체 호르몬, 알도스테론, 코티솔, 테스토스테론)은 스테란 골격을 가진 화합물의 흔한 예이다.