Basınc

Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir . Lütfen güvenilir kaynaklar ekleyerek madde içeriğinin geliştirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız içerik itiraz konusu olabilir ve kaldırılabilir . Kaynak ara: "Basınç" – haber · gazete · kitap · akademik · JSTOR ( Şubat 2016 ) ( Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin ) Termodinamik Klasik Carnot ısı makinesi Dallar Klasik İstatistiksel Kimyasal Kuantum termodinamiği Denge / Dengesizlik Kanunlar Sıfırıncı Birinci İkinci Üçüncü Sistemler Kapalı sistem İzole sistem Durum Hâl denklemi İdeal gaz Gerçek gaz Maddenin hâlleri Faz (madde) Denge Kontrol hacmi Enstrümanlar Süreçler İzobarik İzokorik İzotermal Adyabatik İzentropik İzentalpik Kuazi-statik Politropik Serbest genişleme Tersinirlik Tersinmezlik Endotersinirlik Çevrimler Isı motorları Isı pompaları Isıl verim Sistem özellikleri Not: Eşlenik değişkenler italik yazılmıştır. Özellik diyagramları Yeğin ve yaygın özellikler Süreç fonksiyonları İş Isı Hâl fonksiyonları Sıcaklık / Entropi ( giriş ) Basınç / Hacim Kimyasal potansiyel / Parçacık sayısı Buhar kalitesi İndirgenmiş özellik Malzeme özellikleri Özellik veritabanları Isı sığası c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} Sıkıştırılabilirlik β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} Genleşme α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} Denklemler Carnot teoremi Clausius teoremi Temel ilişki İdeal gaz yasası Maxwell ilişkileri Çift taraflı Onsager bağıntıları Bridgman denklemleri Termodinamik denklemler tablosu Potansiyeller Serbest enerji Serbest entropi İç enerji U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} Entalpi H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} Helmholtz serbest enerjisi A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} Gibbs serbest enerjisi G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} Tarih Kültür Tarih Genel Entropi Gaz yasaları "Devridaim" makineleri Felsefe Entropi ve zaman Entropi ve yaşam Brownian ratchet Maxwell'in Cini Isı ölümü paradoksu Loschmidt paradoksu Sinerjetik Teoriler Kalorik teorisi Vis viva ("yaşam gücü") Isının mekanik eşdeğeri Tahrik gücü Temel yayınlar " An Experimental Enquiry Concerning ... Heat " " On the Equilibrium of Heterogeneous Substances " " Reflections on the Motive Power of Fire " Zaman çizelgeleri Termodinamik Isı makineleri Sanat Eğitim Maxwell'in termodinamik yüzeyi Enerji dağıtımı olarak entropi Bilim insanları Bernoulli Boltzmann Carnot Clapeyron Clausius Carathéodory Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Maxwell von Mayer Onsager Rankine Smeaton Stahl Thompson Thomson van der Waals Waterston Diğer Çekirdeklenme Öztoplanma Özörgütlenme Düzen ve düzensizlik Kategori g t d Basınç , bir yüzey üzerine etkide bulunan dik kuvvetin , birim alana düşen miktarıdır. Katı , sıvı ve gazlar ağırlıkları nedeniyle bulundukları yüzeye bir kuvvet uygularlar. Kuvvetin kaynağı ne olursa olsun birim yüzeye dik olarak etki eden kuvvete basınç (P), bütün yüzeye dik olarak etki eden kuvvete de basınç kuvveti (F) denir. Basınç Gradyan Kuvveti P = F S {\displaystyle P={\frac {F}{S}}} P : Basınç F : Kuvvet S : Alan NOT: Basıncın birimi pascal'dır ve P ile gösterilir.

Katılarda basınç Katı maddeler ağırlıklarından dolayı bulundukları zemine kuvvet uygularlar. Bu nedenle katıların bulundukları zemine uyguladıkları basınç, oluşturan dik kuvvet ağırlıklarıdır. Uygulanan kuvvet ve yüzey alanı değiştirilerek basıncın büyüklüğü değiştirilebilir.  
Katılar kendilerine uygulanan kuvveti, yönü ve şiddetini değiştirmeden aynen iletir. Bazı durumlarda yüzey alanı artırılarak basınç etkisi azaltılmaya çalışılır. Basınç, birim zamanda birim noktaya uygulanan kuvvet olarak da tanımlanabilir.

Kapalı kaplardaki gazların basıncı Gazlarda basınç, birçok unsurla bağlantılıdır. Gazların basıncının hesaplanmasında sıcaklık, bulunduğu kabın hacmi, gazın miktarı ve R sayısı önemlidir. Bunları formülle ifade edecek olursak: P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T {\displaystyle P\cdot V=n\cdot R\cdot T} .  
Gazlarda basınç, gazın molekül sayısı ve sıcaklığı artarsa artar; gazın bulunduğu kabın hacmi artarsa azalır. R sayısı ise sabit bir sayıdır. Kapalı kaplardaki gazlarda basınç, manometreler yardımı ile ölçülür.

Sıvılarda basınç Sıvı basıncı, sıvının ağırlığından dolayı bulunduğu kabın her noktasına uyguladığı basınçtır. Sıvı basıncı, o noktanın sıvı sütununun ağırlığı kadardır. Yani, p = h × d × g {\displaystyle p=h\times d\times g} (Sıvı basıncı = yükseklik × yoğunluk × yer çekimi ivmesi) Sıvı basıncı, kabın biçimine ve genişliğine bağlı değildir.

Basınç birimleri paskal (Pa) bar (bar) atmosfer (atm) tor (Torr) 1 Pa ≡ 1 N/m² 10⁻⁵ 9.8692×10⁻⁶ 7.5006×10⁻³ 1 bar 100,000 ≡ 10⁶ dyn/cm² 0.98692 750.06 1 atm 101,325 1.01325 ≡ 1 atm 760 1 Torr 133.322 1.3332×10⁻³ 1.3158×10⁻³ ≡ 1 Torr; ≈ 1 mmHg Örneğin: 1 Pa = 1 N/m² = 10⁻⁵ bar = 9.8692×10⁻⁶ atm = 7.5006×10⁻³ Torr Fizik problemlerinde genellikle basınç birimi olarak " Pascal " kullanılır.

Dış bağlantılar Basınç hesaplama aracı Otorite kontrolü BNE : XX529337 BNF : cb11966704v (data) GND : 4013083-6 LCCN : sh85106531 NDL : 00560407 NKC : ph602155 NLI : 987007533794505171