O átomo foi sendo descoberto aos poucos com base em inúmeras teorias com provas científicas desde 1803 , com Dalton . Mas mesmo no modelo proposto por Rutherford em 1911 ainda havia certas perguntas que este modelo não explicava , por exemplo : Como explicar que partículas com cargas de mesmo sinal se concentrassem no núcleo do átomo ? Não deveriam os prótons repelir - se , obedecendo a lei de Du Fay ? Segundo as leis do eletromagnetismo , partículas carregadas e em movimento acelerado perdiam energia continuamente . Não estariam os elétrons , então em seu giro em torno do núcleo perdendo energia constantemente ? Seria lógico pensar que , depois de certo tempo , o elétron colidisse com o núcleo , causando um colapso do átomo . Por que isso efetivamente não ocorreria ? Apesar destas indagações não respondidas pela estrutura de Rutherford , isto não significa que tenhamos que abandoná - lo por completo . A partir de agora iremos discutir as teorias que fizeram uma ampliação no modelo deste cientista . Um dos estudos paralelos que culminaram nestas teorias foram as descobertas sobre a luz . Sobre ela sabemos que : Tem uma velocidade de 300 . 000Km / s É uma onda eletromagnética e uma partícula ao mesmo tempo ; Quando a luz do Sol incide em um prisma , ela é decomposta em outras ondas eletromagnéticas ; Quando um raio luminoso não se decompõe , diz - se que é monocromático ; A luz decomposta é chamada de espectro , obtido ou sobre uma tela branca ou sobre uma chapa fotográfica . O emprego desta última mostrou que a luz solar , além das radiações visíveis , possuía componentes invisíveis , como os raios ultravioleta e os infravermelhos . Com efeito , fazendo - se incidir radiações na chapa fotográfica , parte de sua película sensível decompõe - se , ultrapassando a faixa do visível . Verificou - se que elementos químicos submetidos a altas temperaturas , emitem espectros de luz e que quanto mais elétrons este elemento tem , mais complicado é o seu espectro . Podemos supor que o espectro mais simples é o do Hidrogênio , pois é o elemento mais simples que existe e que , a partir dai , o espectro vai se complicando cada vez mais . A teoria quântica surgiu em 1900 com Max Planck . como tentativa de explicar os resultados experimentais obtidos na emissão de energia por um corpo incandescente . Admitia - se , então , que em um corpo quente as partículas tinham uma certa energia de vibração . Segundo Planck , as partículas vibrariam com quantidades determinadas de energia , que chamou de quanta . Planck considerou que , quando uma partícula oscilante passava de uma situação energética para outra , de energia menor , haveria libertação de energia e , consequêntemente , emissão de um quantum de energia , expresso pela equação : E = h . g onde E é a energia do quantum , g é a freqüência da radiação emitida e h é a constante de Planck . Em suma , qualquer que fosse a quantidade de energia emitida , ela seria sempre um múltiplo de E . Verificou - se , logo depois , que , incidindo luz ultravioleta ou luz visível sobre determinados metais , estes perdem elétrons . Coube a Einstein , em 1905 , a explicação e a medida quantitativa do fenômeno , utilizando a teoria dos quanta , que veio também a ser aplicada aos fenômenos luminosos , concluindo que o quantum é uma determinada quantidade de energia associada ao fóton da luz . A cada radiação e a cada onda eletromagnética está associada uma freqüência e , segundo Planck , a cada freqüência está associado um pacote de energia : o quantum . Daí começaram a surgir perguntas como : Por que o espectro de elementos no estado gasoso é sempre descontínuo ? Por que o espectro do hidrogênio , elemento de um só elétron , é o mais simples ? Por que a complexidade do espectro aumenta à medida que aumenta o número de elétrons ? A resposta veio da observação do comportamento dos espectros da luz . Os cientistas começaram a perceber que a luz era gerada pela excitação eletrônica . Se havia espectros descontínuos , é por que os elétrons deveriam transpor níveis de energia determinados . Para transpor estes níveis de energia os elétrons deveriam ganhar energia e ir a níveis mais energéticos . Ao fazerem isto o átomo se tornava instável e o elétrons deveriam retornar ao nível anterior , liberando a energia recebida na forma de onda eletromagnética . Quanto mais elétrons um átomo possuísse , maior o número de transposições disponíveis , portanto maior a complexidade no espectro .