Maskrio/nya-ir-miracl-id-preprocessed huggingface dataset:
Keuskupan Hildesheim
Pada abad ke-16, wilayah Hildesheim dan sekitarnya menjadi Protestan, tetapi keuskupan ini tetap dapat mempertahankan kemerdekaannya dari negara-negara Protestan tetangga, seperti Braunschweig-Lüneburg. Dua abad kemudian, selama proses mediatisasi Jerman pada tahun 1803, keuskupan ini disekularisasi dan dibubarkan. Wilayahnya pertama-tama diberikan kepada Kerajaan Prusia, tetapi empat tahun kemudian wilayah ini diserahkan kepada Kerajaan Westfalen. Seusai kekalahan Napoleon, Kongres Wina pada tahun 1815 menyerahkan wilayah Hildesheim kepada Kerajaan Hannover.
Dialek Ostfalen
Dialek Ostfalen () adalah dialek Jerman Hilir Barat yang dituturkan di bagian selatan Niedersachsen dan bagian barat Sachsen-Anhalt di Jerman.
Dialek Ostfalen
Dialek ini dituturkan di kawasan sungai Weser dan Elbe yang terbentang dari Lüneburger Heide di utara hingga kawasan pegunungan Harz dan Kawasan Perbukitan Weser di selatan. Wilayah ini terdiri dari kawasan Hannover, Braunschweig dan Calenberg serta Magdeburg Börde, termasuk kota Hannover, Braunschweig, Hildesheim, Göttingen dan Magdeburg. Wilayah ini kurang lebih sama dengan wilayah Ostfalen dalam sejarah.
Dialek Ostfalen
Dialek Ostfalen dianggap sebagai dialek yang terpisah oleh ahli-ahli bahasa pada abad ke-19. Dalam kehidupan sehari-hari, tidak banyak penutur yang menyadari bahwa mereka menuturkan dialek yang berbeda dari dialek Sachsen Hilir Utara. Di kawasan Elbe di tenggara, dialek ini sangat dipengaruhi oleh pergeseran konsonan Jerman Hulu.
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
Sebuah perhitungan Indeks Pembangunan Manusia (IPM) yang menggunakan metode baru dilaksanakan oleh Badan Pusat Statistik (BPS) Sulawesi Barat dari tahun 2010 hingga sekarang. Berikut ini akan disajikan penjelasan, sejarah, dan metodologi perhitungan IPM, serta daftar kabupaten dan kota Gorontalo menurut IPM tahun 2012.
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
Indeks Pembangunan Manusia (IPM)/"Human Development Index (HDI)" adalah pengukuran perbandingan dari harapan hidup, melek huruf, pendidikan dan standar hidup untuk semua negara seluruh dunia. IPM digunakan untuk mengklasifikasikan apakah sebuah negara adalah negara maju, negara berkembang atau negara terbelakang dan juga untuk mengukur pengaruh dari kebijaksanaan ekonomi terhadap kualitas hidup.
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
Indeks Pembangunan Manusia (IPM) memiliki tiga dimensi yang digunakan sebagai dasar perhitungannya:
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
Menurut Badan Pusat Statisitik (BPS), Indeks Pembangunan Manusia (IPM) memiliki beberapa manfaat:
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
Setiap komponen IPM distandardisasi dengan nilai minimum dan maksimum sebelum digunakan untuk menghitung IPM. Rumus yang digunakan sebagai berikut.
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
formula_1
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
Keterangan:
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
I : indeks komponen
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
AHH : angka harapan hidup
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
AHHmin : angka harapan hidup terendah
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
AHHmaks: angka harapan hidup tertinggi
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
formula_2
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
HLS : harapan lama sekolah
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
HLSmin : harapan lama sekolah terendah
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
HLSmaks: harapan lama sekolah tertinggi
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
formula_3
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
RLS : rata-rata lama sekolah
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
RLSmin: rata-rata lama sekolah terendah
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
RLSmaks: rata-rata lama sekolah tertinggi
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
formula_4
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
HLS: harapan lama sekolah
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
RLS: rata-rata lama sekolah
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
formula_5
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
In : indeks komponen
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
pengeluaranmin : pengeluaran terendah
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
pengeluaranmaks: pengeluaran tertinggi
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
formula_6
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
IPM: indeks pembangunan manusia
Daftar kabupaten dan kota di Gorontalo menurut IPM tahun 2012
Data di bawah ini merupakan data perhitungan Badan Pusat Statistik (BPS) Gorontalo.
Dheeraj Dhoopar
Dheeraj Dhoopar (lahir; 1984 di Delhi) adalah aktor televisi, Model. Dia terkenal karena memainkan peran utama Prem Bharadwaj di serial TV "Sasural Simar Ka" di Colors TV.
Dheeraj Dhoopar
Dheeraj Dhoopar yang merupakan wajah sangat terkenal di industri hiburan. Sebagai seorang aktor, dia telah berevolusi seiring berjalannya waktu, dedikasinya menunjukkan keahliannya dan dia adalah orang yang lesung pipinya. Dheeraj memulai kariernya sebagai model dan tampil di lebih dari 100 iklan untuk merek seperti Maruti Suzuki, Parker, Dabur Honey, galaksi Samsung, Videocon Mobile, TATA AIG dll. Dia membuat debut televisinya dengan "Maat Pitaah Ke Charnon Mein Swarg" sebagai Ansh di Colors TV. Setelah itu ia muncul di show Star Plus "Behenein" sebagai Bhavesh Patil dan sebagai Sushant Mrs. Tendulkar" di SAB TV. Dia juga memberikan penampilan cameo dalam "Kuch Toh Log Kahenge"
Sony TV. Saat ini, dia menggambarkan karakter yang sangat terkenal: Prem Bharadwaj di Sasural Simar Ka, seorang yang berperingkat tinggi dan salah satu acara yang paling banyak ditonton di Colors TV. Sebagai Prem dia telah mendapatkan popularitas yang besar di antara penonton, dan sekarang, Prem (selain Salman Khan tentunya) juga identik dengan Dheeraj Dhopar. "Sasural Simar Ka" di Colors TV.
Dheeraj Dhoopar
Dheeraj juga tampil di salah satu rangkaian web sejenisnya oleh Aur Dikhao - SOAPHOLICS, sebuah parodi di acara TV India. Video ini didasarkan pada bagaimana orang-orang kecanduan tayangan TV dan beberapa karakter mereka. Beralih dari persepsi orang yang serius, Dheeraj berhasil berhasil menampilkan indranya Humor dalam video ini. Dia juga tampil dalam sebuah film pendek berjudul Yellow pada tahun 2016 yang secara kritis diakui. Saat ini dia sedang berperan dalam acara TV yang terkenal, Kumkum Bhagya yang lepas dari Kundali Bhagya sebagai Karan Luthra di Zee TV.
Dheeraj Dhoopar
Dheeraj Dhoopar menikahi aktris TV Vinny Arora pada 16 November 2016 di Delhi. Mereka pertama kali bertemu di set Maat Pitaah Ke Charnon Mein Swarg pada tahun 2009. Mereka memiliki masa pacaran 7 tahun sebelum pernikahan mereka.
Silikosis
Silikosis adalah penyakit yang disebabkan oleh penghirupan debu silika kristalin dan dapat diidentifikasi dari peradangan dan lesi nodular di lobus atas paru-paru. Penyakit ini merupakan sejenis pneumokoniosis.
Silikosis
Gejala silikosis (terutama yang akut) adalah sesak napas, batuk, demam dan sianosis (kulit kebiruan). Kadang-kadang terjadi kesalahan diagnosis karena gejalanya mirip dengan edema paru (cairan di paru-paru), pneumonia, atau tuberkulosis.
Silikosis
Silikosis mengakibatkan kematian 46.000 orang pada tahun 2013, walaupun jumlahnya sudah menurun dari 55.000 kematian pada tahun 1990.
Silikosis
Istilah "silikosis" (dari bahasa Latin "silex", yang berarti "rijang") pertama kali digunakan pada tahun 1870 oleh Achille Visconti (1836–1911) dari Rumah Sakit Maggiore di Milan.
Misteri Burung Hitam
Misteri Burung Hitam atau A Pocket Full of Rye adalah sebuah karya fiksi detektif karya Agatha Christie dan pertama kali diterbitkan di Inggris oleh Collins Crime Club pada 9 November 1953, dan di AS oleh Dodd, Mead & co. pada tahun berikutnya. Edisi Inggrisnya seharga sepuluh shilling dan enam peni (10/6) dan edisi ASnya seharga $2.75. Buku tersebut menampilkan detektif Miss Marple. Seperti beberapa novel Christie (yakni "Hickory Dickory Dock" dan "One, Two, Buckle My Shoe") judul dan bagian-bagian substansial dari alurnya merujuk ke sebuah ritme perawatan, dalam hal ini "Sing a Song of Sixpence".
Misteri Burung Hitam
Miss Marple berkunjung ke rumah Fortescue untuk menawarkan informasi tentang seorang pelayan, Gladys Martin. Ia bekerjasama dengan Inspektur Neele sampai misteri-misterinya terbongkar.
Setelah Pemakaman
Setelah Pemakaman atau After the Funeral adalah sebuah karya fiksi detektif buatan Agatha Christie dan pertama kali diterbitkan di AS oleh Dodd, Mead and Company pada Maret 1953 dengan judul Funerals are Fatal dan di Inggris oleh Collins Crime Club pada 18 Mei tahun yang sama dengan judul asli Christie. Edisi ASnya seharga $2.50 dan edisi Inggrisnya seharga sepuluh shilling dan enam peni (10/6).
Setelah Pemakaman
Sebuah versi sampul kertas Inggris tahun 1963 dikeluarkan oleh Fontana Books dan judulnya diubah menjadi Murder at the Gallop agar sesuai dengan versi filmnya. Buku tersebut menampilkan detektif Belgia Hercule Poirot, namun adaptasi film "Murder at the Gallop" sebagai gantinya menampilkan rekan amatirnya Miss Marple.
Senyawa ionik
Dalam kimia, senyawa ionik adalah senyawa kimia yang tersusun dari ion-ion yang disatukan oleh gaya elektrostatik yang disebut ikatan ionik. Senyawa ini netral secara keseluruhan, namun terdiri dari ion bermuatan positif yang disebut kation dan ion bermuatan negatif yang disebut anion. Ini bisa berupa ion sederhana seperti natrium (Na) dan klorida (Cl) dalam natrium klorida, atau spesies poliatomik seperti ion amonium () dan karbonat () dalam amonium karbonat. Masing-masing ion dalam senyawa ionik biasanya memiliki beberapa tetangga terdekat, jadi tidak dianggap sebagai bagian dari molekul, namun merupakan bagian dari jaringan tiga dimensi kontinu; ini biasanya dalam struktur kristal.
Senyawa ionik
Senyawa ionik yang mengandung ion hidrogen (H) diklasifikasikan sebagai asam, sedangkan yang mengandung ion basa hidroksida (OH) atau oksida (O) diklasifikasikan sebagai basa. Senyawa ionik tanpa ion-ion di atas juga dikenal sebagai garam dan dapat terbentuk melalui reaksi asam basa. Senyawa ionik juga dapat dihasilkan dari ion konstituennya melalui penguapan pelarutnya, presipitasi, pembekuan, reaksi zat padat, atau reaksi transfer elektron logam reaktif dengan nonlogam reaktif, seperti gas halogen.
Senyawa ionik
Senyawa ionik biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, dan keras dan rapuh. Sebagai padatan mereka hampir selalu menyekat listrik, tapi saat meleleh atau larut mereka menjadi sangat konduktif, karena mobilisasi ion-ionnya.
Senyawa ionik
Kata "ion" adalah istilah Yunani ἰόν, "ion", ""going" ()", kata kerja bentuk "sedang mengerjakan" dari ἰέναι, "ienai", ""to go"". Istilah ini diperkenalkan oleh fisikawan dan kimiawan Michael Faraday pada tahun 1834 untuk spesies yang tidak dikenal yang berpindah dari satu elektrode ke elektroda lainnya melalui media berair.
Pada tahun 1913, struktur kristal natrium klorida ditentukan oleh William Henry Bragg dan William Lawrence Bragg. Ini mengungkapkan bahwa terdapat enam tetangga terdekat yang sama untuk masing-masing atom. Hal ini menunjukkan bahwa unsur-unsur tersebut tidak diatur dalam molekul atau agregat terbatas, melainkan sebagai jaringan dengan tatanan kristal jarak jauh. Banyak senyawa anorganik lainnya juga dijumpai memiliki ciri struktural yang serupa. Senyawa ini segera digambarkan tersusun dari ion-ion bukan dari beberapa atom netral, namun hipotesis ini tidak dapat dibuktikan sampai pertengahan 1920-an, saat dilakukan percobaan refleksi sinar-X (yang mendeteksi kerapatan elektron).
Senyawa ionik
Kontributor utama pengembangan perlakuan teoretis struktur kristal ion adalah Max Born, Fritz Haber, Alfred Landé, Erwin Madelung, Paul Peter Ewald, dan Kazimierz Fajans. Prediksi born tentang energi kristal berdasarkan asumsi konstituen ionik, yang menunjukkan hubungan yang baik dengan pengukuran termokimia, selanjutnya mendukung asumsi tersebut.
Senyawa ionik
Senyawa ionik dapat dibuat dari ion konstituennya dengan penguapan, presipitasi, atau pembekuan. Logam reaktif seperti logam alkali dapat bereaksi langsung dengan gas halogen yang sangat elektronegatif membentuk produk ionik. Mereka juga dapat disintesis sebagai produk dari reaksi antar padatan pada suhu tinggi.
Senyawa ionik
Jika senyawa ionik larut dalam pelarut, senyawa ini dapat diperoleh sebagai senyawa padat dengan menguapkan pelarutnya dari larutan elektrolit ini. Ketika pelarut diuapkan, ion tidak ikut menguap, tetapi tetap berada di larutan yang tertinggal, dan bila sudah cukup pekat, terjadilah nukleasi, dan mengkristal menjadi senyawa ionik. Proses ini terjadi secara luas di alam, dan merupakan cara pembentukan mineral evaporit. Metode lain untuk mendapatkan kembali senyawa dari larutannya melibatkan penjenuhan larutan pada suhu tinggi dan kemudian mengurangi kelarutannya dengan menurunkan suhu sampai larutan tersebut superjenuh dan senyawa padat ternukleasi.
Senyawa ionik
Senyawa ion yang tidak larut dapat diendapkan dengan mencampur dua larutan, satu dengan kation dan satu lagi dengan anion di dalamnya. Oleh karena semua larutan bersifat netral secara kelistrikan, kedua larutan yang dicampur juga harus mengandung ion lawan dari muatan yang berlawanan. Untuk memastikan bahwa ion lawan ini tidak mencemari senyawa ionik yang diendapkan, penting untuk dipastikan agar ion lawan tidak ikut mengendap. Jika kedua larutan tersebut menggunakan ion hidrogen dan ion hidroksida sebagai ion lawan, mereka akan bereaksi satu sama lain dalam reaksi asam–basa atau reaksi netralisasi membentuk air. Sebagai alternatif, ion lawan dapat dipilih untuk memastikan bahwa bahkan jika digabungkan dalam satu larutan tunggal, mereka akan tetap larut sebagai .
Senyawa ionik
Jika pelarutnya adalah air baik dalam metode penguapan atau pembentukan endapan, dalam banyak kasus kristal ionik yang terbentuk juga mencakup air kristal, sehingga produk tersebut dikenal sebagai hidrat, dan dapat memiliki sifat kimia yang sangat berbeda.
Senyawa ionik
Lelehan garam cair akan memadat pada pendinginan sampai di bawah titik bekunya. Ini kadang-kadang digunakan untuk sintesis benda padat senyawa ion kompleks dari reaktan padat, yang sebelumnya telah dicairkan bersamaan. Dalam kasus lain, reaktan padat tidak perlu dicairkan, namun bisa bereaksi melalui . Dalam metode ini, reaktan digiling berulang-ulang sampai halus dan menjadi pasta, kemudian dipanaskan sampai suhu dimana ion-ion reaktan tetangga dapat berdifusi bersamaan selama campuran reaktan tetap berada dalam oven. Jalur sintetis lainnya menggunakan prekursor padat ion non-volatil dengan rasio stoikiometri yang tepat, yang dipanaskan untuk menghilangkan spesies lainnya.
Senyawa ionik
Dalam beberapa reaksi antara logam yang sangat reaktif (biasanya dari Golongan 1 atau Golongan 2) dan gas halogen yang sangat elektronegatif, atau air, atom-atom dapat diionisasi melalui , sebuah proses yang secara termodinamika dapat dipahami dengan menggunakan .
Senyawa ionik
Ion dalam senyawa ionik terutama disatukan oleh gaya elektrostatik antar distribusi muatan dari benda-benda ini, dan khususnya ikatan ion yang dihasilkan dari daya tarik Coulomb jarak jauh antara muatan negatif anion dan muatan positif kation. Terdapat pula gaya tarik tambahan dari interaksi van der Waals yang hanya menyumbang sekitar 1–2% energi kohesif untuk ion kecil. Ketika sepasang ion cukup dekat untuk mengalami tumpangsuh antar kelopak elektron terluarnya (kebanyakan ion sederhana memiliki kelopak tertutup), terjadi gaya repulsif jarak pendek, karena prinsip pengecualian Pauli. Keseimbangan antara kekuatan ini menyebabkan energi potensial sama dengan energi minimum ketika inti dipisahkan oleh jarak kesetimbangan tertentu.
Senyawa ionik
Jika struktur elektron dari kedua badan yang saling berinteraksi dipengaruhi oleh adanya satu sama lain, interaksi kovalen (non-ionik) juga berkontribusi pada energi keseluruhan senyawa yang terbentuk. Senyawa ionik jarang murni ionik, yaitu disatukan hanya dengan gaya elektrostatik. Ikatan antara pasangan paling elektronegatif/elektropositif seperti yang ada pada sesium fluorida menunjukkan tingkat kovalensi yang kecil. Sebaliknya, ikatan kovalen antara atom yang tidak sejenis sering menunjukkan pemisahan muatan dan dapat dianggap memiliki karakter ionik parsial. Keadaan di mana senyawa akan memiliki sifat ionik atau kovalen biasanya dapat dipahami dengan menggunakan aturan Fajans, yang hanya menggunakan muatan dan ukuran masing-masing ion. Menurut aturan ini, senyawa dengan karakter paling ionik akan memiliki ion positif berukuran besar dengan muatan rendah, yanh terikat pada ion negatif berukuran kecil dengan muatan tinggi. Secara umum, teori HSAB dapat diterapkan, untuk senyawa dengan karakter paling ionik adalah yang terdiri dari asam kuat dan basa kuat: ion kecil bermuatan sangat tinggi dengan perbedaan elektronegativitas yang tinggi antara anion dan kation. Perbedaan dalam elektronegativitas ini berarti bahwa pemisahan muatan, dan momen dipol yang dihasilkan, dipertahankan bahkan ketika ion-ion tersebut bersentuhan (elektron berlebih pada anion tidak ditransfer maupun terpolarisasi untuk menetralkan kation).
Senyawa ionik
Ion biasanya dikemas ke dalam struktur kristal reguler, dalam pengaturan yang meminimalkan energi kisi (memaksimalkan daya tarik dan meminimalkan tolakan). Energi kisi adalah penjumlahan dari interaksi semua situs dengan semua situs lainnya. Untuk ion sferis yang tak terpolarisasi, penentuan energi interaksi elektrostatik hanya memerlukan muatan dan jarak. Untuk struktur kristal ideal tertentu, semua jarak terkait dengan jarak antar inti terkecil secara geometris. Jadi untuk setiap struktur kristal yang mungkin, gaya elektrostatik total dapat dikaitkan dengan gaya elektrostatik muatan unit pada jarak tetangga terdekat dengan konstanta perkalian yang disebut konstanta Madelung yang dapat dihitung secara efisien dengan menggunakan penjumlahan Ewald. Bila bentuk yang wajar diasumsikan untuk energi repulsif tambahan, energi kisi total dapat dimodelkan dengan menggunakan persamaan Born–Landé, persamaan Born–Mayer, atau tanpa adanya informasi struktural, persamaan Kapustinskii.
Senyawa ionik
Dengan menggunakan aproksimasi yang lebih sederhana dari ion sebagai sferis keras yang tak tertembus, susunan anion dalam sistem ini sering dikaitkan dengan pengaturan sferis tetal-rapat ("close-packed"), dengan kation yang menempati interstisi tetrahedral atau oktahedral. Bergantung pada stoikiometri senyawa ionik, dan koordinasi (terutama ditentukan oleh rasio jari-jari) kation dan anion, sering diamati berbagai struktur, dan secara teoretis dirasionalisasi oleh .
Dalam beberapa kasus anion mengambil tetal kubus sederhana, dan struktur umum yang dihasilkan teramati adalah:
Senyawa ionik
Beberapa cairan ionik, terutama dengan campuran anion atau kation, dapat didinginkan dengan cukup cepat sehingga tidak cukup waktu terjadi nukleasi kristal, maka terbentuklah kaca ionik (tanpa urutan jarak jauh).
Senyawa ionik
Dalam kristal ionik, biasanya akan ada beberapa titik cacat, namun untuk mempertahankan elektronetralitas, cacat ini hadir berpasangan. Cacat Frenkel terdiri dari kekosongan kation yang dipasangkan dengan interstisi kation dan dapat dihasilkan di manapun dalam ruah kristal, terjadi paling umum pada senyawa dengan bilangan koordinasi rendah dan kation yang jauh lebih kecil daripada anion. Cacat Schottky terdiri dari satu kekosongan masing-masing jenis, dan dihasilkan pada permukaan kristal, terjadi paling umum pada senyawa dengan bilangan koordinasi tinggi dan bila anion dan kation memiliki ukuran yang sama. Jika kation memiliki beberapa kemungkinan tingkat oksidasi, maka memungkinkan terjadi kekosongan kation untuk mengkompensasi kekurangan elektron pada lokasi kation dengan bilangan oksidasi lebih tinggi, menghasilkan senyawa non-stoikiometri. Kemungkinan non-stoikiometri lainnya adalah pembentukan pusat-F, elektron bebas yang menempati kekosongan anion. Bila senyawa memiliki tiga atau lebih komponen ionik, semakin banyak jenis cacat yang mungkin terjadi. Semua titik cacat ini dapat dihasilkan melalui vibrasi termal dan memiliki konsentrasi kesetimbangan. Oleh karena mereka boros energi, namun bermanfaat secara entropis, mereka terjadi dalam konsentrasi yang lebih besar pada suhu yang lebih tinggi. Setelah terbentuk, pasangan cacat ini dapat berdifusi secara terpisah satu sama lain, dengan melompat antar situs kisi. Mobilitas cacat ini adalah sumber fenomena transportasi paling banyak dalam kristal ionik, termasuk difusi dan . Ketika kekosongan bertabrakan dengan interstisi (Frenkel), mereka dapat bergabung kembali dan saling memusnahkan. Demikian pula kekosongan akan hilang saat mereka mencapai permukaan kristal (Schottky). Cacat pada struktur kristal umumnya memperluas parameter kisi, mengurangi keseluruhan densitas kristal. Cacat juga menghasilkan ion di lingkungan lokal yang berbeda, yang menyebabkan mereka mengalami simetri medan kristal yang berbeda, terutama dalam kasus kation berbeda yang bertukar situs kisi. Hal ini menghasilkan pemisahan orbital elektron-d yang berbeda, sehingga penyerapan optik (dan tentu saja warna) dapat berubah seiring dengan konsentrasi defek.
Senyawa ionik
Senyawa ionik yang mengandung ion hidrogen () diklasifikasikan sebagai asam, dan yang mengandung kation elektropositif dan anion basa ion hidroksida () atau ion oksida () diklasifikasikan sebagai basa. Senyawa ion lainnya dikenal sebagai garam dan dapat terbentuk melalui reaksi asam–basa. Jika senyawa tersebut merupakan hasil reaksi antara asam kuat dan basa lemah, hasilnya adalah garam asam. Reaksi antara basa kuat dan asam lemah, menghasilkan garam basa. Hasil reaksi antara asam kuat dan basa kuat, menghasilkan garam netral. Asam lemah yang direaksikan dengan basa lemah dapat menghasilkan senyawa ionik dengan ion basa konjugat maupun ion asam konjugat, seperti amonium asetat.
Senyawa ionik
Beberapa ion dikelompokkan sebagai amfoter, mampu bereaksi dengan asam atau basa. Hal ini juga berlaku untuk beberapa senyawa dengan sifat ionik, biasanya oksida atau hidroksida dari logam-logam yang kurang elektropositif (sehingga senyawa tersebut juga memiliki sifat kovalen yang signifikan), seperti seng oksida, aluminium hidroksida, aluminium oksida dan timbal(II) oksida.
Senyawa ionik
Gaya elektrostatik antar partikel adalah yang terkuat saat muatannya tinggi, dan jarak antar inti ion kecil. Dalam kasus tersebut, senyawa umumnya memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi dan tekanan uap rendah. Tren titik lebur bisa dijelaskan dengan lebih baik bila struktur dan rasio ukuran ion diperhitungkan. Di atas titik leburnya, padatan ionik meleleh dan menjadi (walaupun beberapa senyawa ionik seperti aluminium klorida dan besi(III) klorida menunjukkan struktur seperti molekul dalam fase cairnya). Senyawa anorganik dengan ion sederhana biasanya memiliki ion kecil, dan dengan demikian memiliki titik lebur yang tinggi, begitu juga padatannya pada suhu kamar. Bagaimanapun, beberapa zat dengan ion yang lebih besar, memiliki titik leleh di bawah atau mendekati suhu kamar (sering didefinisikan sampai dengan 100 °C), dan disebut cairan ionik. Ion dalam cairan ionik seringkali memiliki distribusi muatan yang tidak rata, atau substituen besar seperti rantai hidrokarbon, yang juga berperan dalam menentukan kekuatan interaksi dan kecenderungan untuk meleleh.