Maskrio/nya-ir-miracl-id-preprocessed huggingface dataset:
Unsur golongan 8
Pada tahun 1963, ilmuwan Uni Soviet Victor Cherdyntsev, yang sebelumnya mengklaim adanya curium-247 purba, mengklaim telah menemukan unsur 108 (khususnya, isotop Hs, yang diperkirakan memiliki waktu paruh 400 sampai 500 juta tahun) dalam molibdenit alami dan menyarankan nama "sergenium" dengan lambang Sg sesuai nama kota kuno Serik di sepanjang Jalan Sutera di Kazakhstan tempat sampel molibdenitnya berasal. Alasannya untuk mengklaim bahwa sergenium adalah homolog yang lebih berat dari osmium adalah bahwa mineral yang diduga mengandung sergenium membentuk oksida volatil ketika direbus dalam asam nitrat, serupa dengan osmium. Temuannya dikritik oleh V. M. Kulakov dengan alasan bahwa beberapa sifat yang diklaim Cherdyntsev dimiliki oleh sergenium tidak sesuai dengan fisika nuklir saat itu.
Unsur golongan 8
Produksi besi atau baja merupakan proses yang terdiri dari dua tahap utama. Pada tahap pertama bongkah besi diproduksi dalam tanur. Sebagai alternatif, bisa dilakukan reduksi langsung. Pada tahap kedua, bongkah besi diubah menjadi besi tempa, baja, atau besi cor.
Unsur golongan 8
Untuk beberapa keperluan terbatas bila diperlukan, besi murni diproduksi di laboratorium dalam jumlah kecil dengan mereduksi oksida atau hidroksida murni dengan hidrogen, atau membentuk besi pentakarbonil dan memanaskannya sampai 250 °C sehingga terdekomposisi menjadi serbuk besi murni. Metode lain adalah elektrolisis fero klorida pada katode besi.
Unsur golongan 8
Sekitar 12 ton rutenium ditambang setiap tahunnya dengan cadangan dunia diperkirakan 5.000 ton. Komposisi campuran logam golongan platina ("platinum group metal", PGM) yang ditambang sangat bervariasi, tergantung pada formasi geokimia. Misalnya, PGM yang ditambang di Afrika Selatan mengandung rutenium rata-rata 11% sementara PGM yang ditambang di bekas Uni Sovyet hanya mengandung 2% (1992). Rutenium, osmium, dan iridium dianggap sebagai minoritas dalam logam golongan platina.
Unsur golongan 8
Osmium diperoleh secara komersial sebagai produk sampingan dari penambangan dan pengolahan nikel dan tembaga. Selama electrorefining tembaga dan nikel, logam mulia seperti perak, emas dan logam golongan platina, bersama dengan unsur non-logam seperti selenium dan telurium mengendap di bagian bawah sel sebagai "lumpur anode", yang merupakan bahan awal untuk ekstraksi mereka. Untuk memisahkan logam-logam tersebut, pertama-tama mereka harus dilarutkan. Tersedia beberapa metode tergantung pada proses pemisahan dan komposisi campuran; dua metode yang representatif adalah (1) dilebur dengan natrium peroksida yang diikuti dengan pelarutan dalam air raja, dan (2) pelarutan dalam campuran klorin dengan asam klorida. Osmium, rutenium, rhodium dan iridium dapat dipisahkan dari platina, emas dan logam dasar berdasarkan ketaklarutannya dalam air raja, sebagai residu padat. Rhodium dapat dipisahkan dari residu dengan perlakuan menggunakan lelehan natrium bisulfat. Residu yang tidak larut, yang mengandung Ru, Os dan Ir, diberi perlakuan dengan natrium oksida, di mana Ir tidak larut, menghasilkan garam Ru dan Os yang larut dalam air. Setelah dioksidasi menjadi oksida volatil, dipisahkan dari dengan presipitasi menggunakan amonium klorida.
Unsur golongan 8
Besi adalah logam yang paling banyak digunakan, terhitung lebih dari 90% produksi logam di seluruh dunia. UGSG memberikan produksi besi termasuk daur ulang dengan 998Mt, sedangkan aluminium (39Mt), tembaga (18Mt), seng (11Mt) dan timah (8.6Mt) menambahkan hingga 77 Mt, semuanya termasuk daur ulang. Ini lebih seperti 8% daripada 5. Biayanya yang rendah dan kekuatannya tinggi membuatnya sangat diperlukan dalam aplikasi teknik seperti konstruksi mesin dan peralatan mesin, mobil, lambung kapal besar, dan komponen struktural untuk bangunan. Oleh karena besi murni cukup lunak, besi paling sering dipadukan dengan unsur paduan untuk membuat baja.
Unsur golongan 8
Karena mengeraskan paduan platina dan paladium, rutenium digunakan dalam sakelar listrik, di mana film tipis cukup untuk mencapai daya tahan yang diinginkan. Dengan sifat serupa dan biaya lebih rendah daripada rhodium, sakelar listrik adalah penggunaan utama rutenium. Pelat diaplikasikan ke logam dasar dengan cara penyepuhan elektrik ("electroplating") atau pembersitan ("sputtering").
Unsur golongan 8
Rutenium dioksida dengan timbal dan bismut ruthenat digunakan pada resistor chip film tebal. Dua aplikasi elektronik ini menyumbang 50% konsumsi ruthenium.
Unsur golongan 8
Osmium jarang digunakan dalam keadaan murni, karena oksidanya sangat volatil dan toksik, namun justru sering dipadu dengan logam lainnya. Paduan tersebut digunakan dalam aplikasi dengan berkeausan tinggi. Paduan osmium seperti osmiridium sangat keras dan, bersama logam golongan platina lainnya, digunakan di ujung pulpen, poros instrumen, dan sakelar, karena mereka dapat menahan keausan dari penggunaan masif. Mereka juga digunakan untuk ujung stilus fonograf era piringan hitam, sekitar tahun 1945 sampai 1955. Meskipun sangat awet dibandingkan dengan stilus baja dan kromium, ujung paduan osmium jauh lebih cepat aus, dan lebih mahal, daripada pesaingnya intan dan safir, sehingga pemakaiannya dihentikan.
Unsur golongan 8
Serbuk halus logam osmium bersifat piroporis dan bereaksi dengan oksigen pada suhu ruang, membentuk osmium tetroksida yang mudah menguap. Beberapa senyawa osmium juga berubah menjadi tetroksida jika ada oksigen. Hal ini membuat osmium tetroksida menjadi sumber kontak utama dengan lingkungan.
Unsur golongan 8
Osmium tetroksida sangat mudah menguap dan menembus kulit dengan mudah, dan sangat toksik jika terhirup, tertelan, dan terkena kulit. Uap osmium tetroksida di udara pada konsentrasi rendah dapat menyebabkan kongesti paru-paru dan kerusakan kulit atau mata, dan karenanya harus digunakan di dalam lemari asam. Osmium tetroksida cepat direduksi oleh minyak sayur tak jenuh ganda, seperti minyak jagung, menjadi senyawa yang relatif lembam ("inert").
Unsur golongan 8
Dari empat unsur golongan 8, hanya besi yang diketahui memiliki peran biologis.
Besi merupakan nutrisi penting bagi semua organisme hidup, dari archaea hingga manusia. Ia merupakan komponen utama dalam hemoglobin, protein yang membuat darah merah dan mentransfer oksigen ke otot, dan juga ditemukan pada banyak protein lainnya. Rutenium, osmium, dan kalium tidak memiliki peran yang diketahui dalam tubuh manusia.
Unsur golongan 8
Besi terlibat dalam banyak proses biologis. Ini adalah logam transisi terpenting di semua organisme hidup. Protein besi dijumpai dalam seluruh organisme hidup: arkea, bakteri dan eukariota, termasuk manusia. Misalnya, warna darah disebabkan oleh hemoglobin, suatu protein yang mengandung besi. Seperti yang diilustrasikan oleh hemoglobin, besi seringkali terikat pada kofaktor, seperti heme, yang bukan senyawa protein dan sering melibatkan ion logam, yang diperlukan agar aktivitas biologi protein dapat berlangsung. Klaster besi-belerang bersifat pervasif dan termasuk nitrogenase, enzim yang bertanggung jawab untuk fiksasi nitrogen biologis. Peran utama protein yang mengandung besi adalah transportasi dan penyimpanan oksigen, selain transfer elektron.
Unsur golongan 8
Besi adalah unsur renik yang penting yang dijumpai di hampir semua organisme hidup. Enzim dan protein yang mengandung zat besi, yang sering mengandung gugus prostetik heme, berpartisipasi dalam banyak oksidasi biologis dan transportasi. Contoh protein yang ditemukan pada organisme tingkat tinggi meliputi hemoglobin, sitokrom (lihat besi bervalensi tinggi), dan katalase. Manusia dewasa rata-rata mengandung besi sebanyak 0,005% berat badan, atau sekitar empat gram, yang tiga perempatnya dalam bentuk hemoglobin – tingkat yang tetap konstant meskipun hanya menyerap satu miligram besi per hari, karena tubuh manusia mendaur ulang hemoglobin untuk mendapatkan kembali besinya.
Unsur periode 6
Sebuah unsur periode 6 adalah salah satu dari unsur kimia pada baris (atau periode) keenam dalam susunan berkala unsur kimia, termasuk lantanida. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur sejalan dengan kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, artinya bahwa unsur dengan perilaku yang sama terdapat pada kolom vertikal yang sama. Periode keenam berisi 32 unsur, sama dengan periode 7, dimulai dengan sesium, dan diakhiri dengan radon. Timbal saat ini adalah unsur stabil terakhir; seluruh unsur setelahnya bersifat radioaktif, namun bismut mempunyai waktu paruh lebih dari 10 tahun, lebih dari 1000 kali lebih panjang dari usia jagat raya. Sesuai kaidah, unsur periode 6 mengisi kulit 6s terlebih dahulu, kemudian berturut-turut kulit 4f, 5d, dan 6p, namun terdapat perkecualian, seperti serium.
Unsur periode 6
Periode ini mengandung lantanida, juga dikenal sebagai "tanah jarang". Banyak lantanida yang dikenal karena sifat magnetiknya, seperti neodimium. Banyak logam transisi periode 6 yang sangat bernilai, seperti emas, namun banyak pula logam lain periode 6 yang sangat beracun, misalnya talium. Salah satu anggota periode 6 adalah unsur stabil terakhir, timbal. Seluruh unsur berikutnya dalam tabel periodik bersifat radioaktif. Setelah bismut, dengan waktu paruh lebih dari 10 tahun, polonium, astatin, dan radon adalah beberapa unsur dengan umur terpendek dan yang diketahui paling langka; diperkirakan kurang dari satu gram astatin yang ada di bumi sepanjang masa.Sesium atau caesium adalah unsur kimia dengan simbol Cs dan nomor atom 55. Ini termasuk logam alkali lunak, berwarna emas keperakan dengan titik leleh , yang menjadikannya salah satu dari lima unsur logam berwujud (hampir) cair pada suhu kamar. Sesium adalah sebuah logam alkali dan mempunyai sifat-sifat fisika dan kimia yang mirip dengan rubidium dan kalium. Logam ini sangat reaktif dan piroforik, bahkan dapat bereaksi dengan air pada suhu . Ia adalah unsur yang paling kurang elektronegativitasnya dan memiliki sebuah isotop stabil, sesium-133. Sesium kebanyakan ditambang dari "pollucite", sementara radioisotopnya, terutama sesium-137, sebuah produk fisi, diekstraksi dari limbah yang dihasilkan oleh reaktor nuklir.
Unsur periode 6
Dua kimiawan Jerman, Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff, menemukan sesium pada tahun 1860 menggunakan metode spektroskopi nyala yang baru dikembangkan. Aplikasi skala kecil pertama sesium adalah sebagai "getter" dalam tabung hampa dan dalam sel fotoelektrik. Pada tahun 1967, sebuah frekuensi spesifik dari spektrum emisi sesium-133 terpilih untuk digunakan sebagai definisi detik oleh Sistem Satuan Internasional. Sejak saat itu, sesium banyak digunakan dalam jam atom.
Unsur periode 6
Sejak tahun 1990an, aplikasi terbesar unsur ini adalah dalam bentuk sesium format untuk fluida pengeboran. Logam ini digunakan untuk sejumlah aplikasi dalam produksi listrik, dalam bidang elektronika, dan kimia. Isotop radioaktif sesium-137 memiliki waktu paruh sekitar 30 tahun dan digunakan dalam aplikasi medis, tolok industri ("industrial gauges"), dan hidrologi. Meskipun tingkat toksisitas logam ini lemah, tetapi ia merupakan bahan berbahaya sebagai logamnya dan adanya radioisotop memberi dampak risiko kesehatan yang tinggi dalam hal pelepasan radioaktivitas.
Unsur periode 6
. Unsur ini merupakan unsur kelima dalam Golongan 2, sebuah logam alkali tanah yang lunak berwarna keperakan. Barium tidak pernah ditemukan di alam dalam bentuk murni karena reaktivitasnya dengan udara. Oksidanya telah dikenal sejak lama sebagai barita tetapi oksida ini bereaksi dengan air dan karbondioksida dan tidak dijumpai sebagai mineral. Mineral alami barium yang paling umum adalah barium sulfat (barit) yang sangat sukar larut, dan barium karbonat, ("witherite"). Nama barium diambil dari bahasa Yunani "barys" (βαρύς), yang berarti "berat", menjelaskan tentang tingginya massa jenis beberapa bijih barium yang umum.
Unsur periode 6
Barium mempunyai sedikit aplikasi industri, tetapi logam ini dalam sejarahnya digunakan sebagai "getter" dalam tabung hampa. Senyawa-senyawa barium memberikan nyala api menjadi hijau dan telah digunakan dalam kembang api. Barium sulfat dimanfaatkan karena massa jenisnya, ketaklarutannya, dan opasitasnya terhadap sinar-X. Ia digunakan sebagai aditif berat tak larut pada lumpur sumur pengeboran, dan dalam bentuk yang lebih murni, sebagai zat radiokontras sinar-X untuk pencitraan saluran pencernaan manusia. Senyawa barium yang dapat larut bersifat racun karena pelepasan ion barium, dan telah digunakan sebagai rodentisida. Penelitian untuk mencari manfaat baru barium terus dilakukan. Barium merupakan komponen beberapa YBCO superkonduktor "temperatur tinggi", dan elektrokeramik.
Unsur periode 6
Lantanida atau lantanoid (Tata nama IUPAC) adalah deret unsur yang berisi limabelas unsur logam dengan nomor atom antara 57 dan 71, dari lantanum hingga lutesium. Kelimabelas unsur ini, bersama dengan unsur yang mirip secara kimia skandium dan itrium, secara kolektif sering dikenal sebagai unsur tanah jarang.
Unsur periode 6
Simbol kimia informalnya Ln digunakan dalam diskusi umum kimia lantanida. Seluruh lantanida adalah unsur blok-f kecuali satu, merujuk pada pengisian kulit elektron 4f nya; lutesium, sebuah unsur blok-d, juga secara umum diakui sebagai lantanida karena kesamaan sifat kimianya dengan empatbelas unsur lainnya. Seluruh unsur lantanida membentuk kation trivalen, , dan jari-jari atom menurun bertahap dari lantanum ke lutesium.
Unsur periode 6
Unsur lantanida adalah golongan unsur dengan nomor atom meningkat dari 57 (lantanum) hingga 71 (lutesium). Mereka dinamakan lantanida karena unsur paling ringan dalam deret ini secara kimia sama dengan lantanum. Baik lantanum dan lutesium telah dikelompokkan sebagai unsur golongan 3, karena keduanya memiliki elektron valensi tunggal pada kulit d-nya. Namun, kedua unsur tersebut sering dimasukkan dalam diskusi umum apapun tentang kimia unsur-unsur lantanida.
Unsur periode 6
Dalam penyajian tabel periodik, lantanida dan aktinida disajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama, dengan penanda tempat atau satu unsur terpilih dari masing-masing deret (baik lantanum atau lutesium, maupun aktinium atau lawrensium) disajikan dalam sebuah sel pada tabel utama, antara barium dan hafnium, serta radium dan rutherfordium. Konvensi ini sepenuhnya hanya berhubungan dengan estetika dan kepraktisan format; tabel periodik format lebar memasukkan deret lantanida dan aktinida pada tempat-tempat yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.
Unsur periode 6
Ini adalah unsur terakhir dalam deret lantanida, yang, sejalan dengan kontraksi lantanida, menjelaskan beberapa sifat penting lutesium, misalnya Lu memiliki kekerasan atau massa jenis tertinggi di antara lantanida. Tidak seperti lantanida lainnya, yang terletak pada blok-f tabel periodik, unsur ini terletak pada blok-d; meskipun, lantanum kadang-kadang diletakkan pada posisi lantanida blok-d. Secara kimia, lutesium memiliki ciri khas lantanida: hanya memiliki satu tingkat oksidasi yaitu +3 dalam oksida, halida, maupun senyawa lainnya. Dalam larutan akuatik, seperti senyawa lantanida akhir lainnya, senyawa lutesium terlarut membentuk sebuah kompleks dengan sembilan molekul air.
Unsur periode 6
Lutesium secara terpisah ditemukan pada tahun 1907 oleh ilmuwan Perancis Georges Urbain, mineralogiwan Baron Carl Auer von Welsbach, dan kimiawan Amerika Charles James. Ketiga ilmuwan ini menemukan lutesium sebagai suatu ketakmurnian dalam mineral iterbia, yang sebelumnya diduga hanya mengandung iterbium. Sengketa tentang hak prioritas penemu terjadi tidak lama kemudian, yang mana Urbain dan von Welsbach saling menuduh hasil publikasinya dipengaruhi oleh penelitian rivalnya; penghargaan akhirnya jatuh pada Urbain karena ia mempublikasikan hasilnya lebih awal. Ia memilih nama "lutecium" untuk unsur baru ini tetapi pada tahun 1949 ejaan unsur 71 ini diubah menjadi "lutetium". Pada tahun 1909, prioritas akhirnya jatuh kepada Urbain dan namanya diabadikan sebagai salah satu nama resminya; namun, nama "cassiopeium" (atau terakhir menjadi "cassiopium") untuk unsur 71 yang diusulkan oleh von Welsbach digunakan oleh banyak ilmuwan Jerman hingga 1950an. Seperti lantanida lainnya, lutesium adalah salah satu unsur yang secara tradisional dimasukkan dalam klasifikasi "tanah jarang".
Unsur periode 6
Lutesium langka dan mahal; konsekuensinya, ia hanya memiliki sedikit kegunaan. Misalnya, isotop radioaktif lutesium-176 digunakan dalam teknologi nuklir untuk penentuan umur meteorit. Lutesium biasanya terdapat bersamaan dengan unsur itrium dan kadang-kadang digunakan dalam logam paduan dan sebagai katalis dalam bebagai reaksi kimia.Lu-DOTA-TATE digunakan untuk terapi radionuklida (lihat Kedokteran nuklir) pada tumor neuroendokrin.
Unsur periode 6
Suatu logam transisi tetravalen abu-abu perak yang berkilau, kimiawi hafnium menyerupai zirkonium dan ditemukan dalam mineral zirkonium. Keberadaannya telah diprediksi oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. Hafnium adalah unsur isotop stabil penultimate yang ditemukan (renium diidentifikasi dua tahun kemudian). Nama hafnium berasal dari "Hafnia", nama Latin untuk "Copenhagen", tempat ditemukannya.
Unsur periode 6
Hafnium digunakan dalam filamen dan elektroda. Beberapa proses fabrikasi semikonduktor menggunakan oksidanya untuk sirkuit terpadu 45 nm dan fitur yang lebih kecil. Beberapa superaloy yang digunakan untuk aplikasi khusus berisi hafnium yang dikombinasi dengan niobium, titanium, atau wolfram.
Unsur periode 6
Penampang tangkapan neutron hafnium yang besar ini menjadikannya bahan yang baik untuk penyerapan neutron dalam batang kendali pada pembangkit listrik tenaga nuklir, tetapi pada saat yang sama mensyaratkan bahwa itu harus dihilangkan dari aloy zirkonium tahan korosi transparan neutron yang digunakan dalam reaktor nuklir.
Unsur periode 6
Sebelumnya dikenal sebagai "tantalium", nama yang berasal dari "Tantalus", sebuah karakter dari mitologi Yunani. Tantalum adalah logam transisi yang langka, keras, biru abu-abu, berkilau yang sangat tahan terhadap korosi. Ia adalah bagian dari golongan logam refraktori, yang banyak digunakan sebagai komponen minor dalam aloy. Keinertan kimia tantalum menjadikannya bahan berharga untuk peralatan laboratorium sebagai pengganti platina, tetapi penggunaan utamanya saat ini adalah kapasitor tantalum dalam peralatan elektronik seperti ponsel, pemutar DVD, sistem permainan video dan komputer.
Tantalum, selalu berada bersama dengan unsur yang kimiawinya mirip yaitu niobium, terdapat dalam mineral "tantalite", "columbite" dan "coltan" (suatu campuran "columbite" dan "tantalite").
Unsur periode 6
Istilah "tungsten" diambil dari bahasa Swedia "tung sten" yang jika diterjemahkan langsung artinya "heavy stone", meskipun namanya adalah "volfram" dalam bahasa Swedia untuk membedakan dari Scheelite, dalam bahasa Swedia nama alternatifnya adalah "tungsten".
Unsur periode 6
Sebagai suatu logam keras dan langka dalam kondisi standar dan tidak dalam paduannya, wolfram alami di Bumi hanya dijumpai sebagai senyawa kimia. Wolfram pertama kali diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi sebagai logam untuk pertama kalinya pada tahun 1783. Bijih pentingnya antara lain wolframite dan scheelite. Unsur bebasnya memiliki kekuatan yang mengagumkan, terutama karena wolfram memiliki titik lebur tertinggi di antara seluruh logam non-aloy dan kedua tertinggi di antara seluruh unsur setelah karbon. Massa jenisnya juga sangat tinggi, sekitar 19,3 kali massa jenis air, sebanding dengan uranium dan emas, serta sekitar 1,7 kali massa jenis timbal. Wolfram dengan jumlah ketakmurnian kecil seringkali rapuh dan keras, membuatnya menyulitkan untuk diolah. Namun, wolfram yang sangat murni, meskipun masih keras, lebih ulet, dan dapat dipotong dengan gergaji baja keras.
Unsur periode 6
Dalam bentuk unsur non aloy, penggunaan utama wolfram adalah dalam aplikasi listrik. Banyak aloy wolfram yang memiliki beragam aplikasi, yang paling terkenal adalah filamen bola lampu pijar, tabung sinar-X (untuk filamen dan target), elektrode pada pengelasan TIG, dan superaloy. Kekerasan dan massa jenisnya yang tinggi membuatnya digunakan untuk aplikasi militer sebagai proyektil penembus. Senyawa wolfram paling sering digunakan dalam industri sebagai katalis.
Unsur periode 6
Wolfram adalah satu-satunya logam dari deret transisi ketiga yang diketahui terdapat dalam biomolekul, yang digunakan oleh segelintir bakteri. Wolfram adalah unsur terberat yang diketahui digunakan oleh organisme hidup. Wolfram terganggu dengan metabolisme molibdenum dan tembaga yang beracun pada kehidupan hewan.
Unsur periode 6
Re adalah logam transisi baris ketiga berwarna putih perak, berat, termasuk dalam golongan 7 pada tabel periodik. Dengan "estimasi" konsentrasi hanya 1 bagian per milyar (ppb), renium adalah salah satu logam paling langka dalam kerak Bumi. Unsur bebasnya mempunyai titik leleh ketiga tertinggi dan titik didih tertinggi di antara semua unsur. Renium menyerupai mangan secara kimia dan diperoleh sebagai produk samping dari ekstraksi bijih molibdenum dan tembaga. Dalam senyawanya, Renium menunjukkan berbagai tingkat oksidasi mulai dari -1 hingga +7.
Unsur periode 6
Ditemukan pada tahun 1925, renium adalah unsur stabil terakhir yang ditemukan. Namanya diambil dari nama sungai di Eropa, Rhine.
Unsur periode 6
Superaloy renium berbasis nikel digunakan pada ruang pembakaran, bilah turbin, dan nozel knalpot mesin jet, logam paduan ini mengandung hingga 6% renium, sehingga konstruksi mesin jet adalah pengguna tunggal terbesar unsur ini, disusul oleh pemanfaatan sebagai katalis oleh industri kimia. Oleh karena permintaan unsur ini relatif lebih besar daripada ketersediaannya, renium termasuk logam paling mahal, dengan harga rata-rata sekitar $4.575 per kilogram (US$142,30 per troy ounce) per Agustus 2011. Renium juga strategis bagi militer, untuk digunakan dalam mesin jet dan roket militer berkinerja tinggi.
Unsur periode 6
Osmium adalah logam transisi dalam keluarga platina yang keras, rapuh, berwarna biru abu-abu atau biru hitam dan merupakan unsur alami paling padat, dengan massa jenis (sedikit lebih tinggi daripada iridium dan dua kali massa jenis timbal). Osmium dijumpai di alam sebagai aloy, terutama dalam bijih platina; logam paduannya dengan platina, iridium, dan logam golongan platina lainnya digunakan dalam ujung fountain pen, kontak listrik, dan aplikasi lain yang membutuhkan daya tahan dan kekerasan ekstrem.
Unsur periode 6
Sebagai logam transisi yang sangat keras, rapuh, putih keperakan dari keluarga platinum, iridium adalah unsur kedua terpadat (setelah osmium) dan merupakan logam yang paling tahan korosi, bahkan pada suhu setinggi 2000 °C. Meskipun garam cair dan halogen tertentu saja yang bersifat korosif untuk iridium padat, debu iridium halus jauh lebih reaktif dan dapat mudah terbakar.
Unsur periode 6
Iridium ditemuksn pada tahun 1803 di antara ketakmurnian yang tak larut dalam platina alami. Smithson Tennant, penemu utamanya, mengambil nama iridium dari Dewi Iris, personifikasi pelangi, karena warna garamnya yang menyolok dan beragam. Iridium adalah salah satu unsur paling langka dalam kerak bumi, dengan produksi dan konsumsi tahunan hanya tiga ton. Hanya ada dua isotop alami iridium yaitu dan yang sekaligus isotop stabil; lebih melimpah daripada .
Unsur periode 6
Senyawa iridium paling berguna adalah garam dan asamnya dengan klor, meskipun iridium juga membentuk sejumlah senyawa organologam yang digunakan dalam katalisis industri, dan dalam riset. Logam iridium digunakan ketika diperlukan ketahanan terhadap korosi pada suhu tinggi, seperti pada busi "high-end", krus untuk rekristalisasi semikonduktor pada temperatur tinggi, dan elektrode untuk produksi klor pada proses kloroalkali. Radioisotop iridium digunakan dalam beberapa generator termoelektrik radioisotop.