Maskrio/nya-ir-miracl-id-preprocessed huggingface dataset:
Billie Hughes
Hughes memulai kariernya sebagai pemimpin kelompok Lazarus. Dalam hubungan dengan Peter Yarrow dari Peter, Paul & Mary, Lazarus pindah ke Woodstock, New York, berkerja sama dengan Bearsville Catatan (Warner Bros.) label, di bawah arahan Albert Grossman. Dua album yang direkam dan dirilis oleh Bearsville, diproduksi oleh Yarrow dan Phil Ramone. Dalam empat tahun ke depan, Lazarus tampil di seluruh Amerika Serikat dan Kanada. Pada tahun 1976 Lazarus memenangkan Clio Award untuk "Life Savers" Best Commercial Tahun yang telah berjalan selama sembilan tahun.
Pada tahun 1974, The Lettermen membawakan lagu Hughes "Eastward", dari album Lazarus yang pertama. Lagu ini dirilis sebagai single, mencapai peringkat #16 di Billboard KAMI Adult Contemporary chart, dan termasuk di The Lettermen's Now and Forever album.
Lazarus merilis dua album, yang pertama dinamakan self-titled dan yang kedua bernama "A Fool's Paradise".
Billie Hughes
Di awal tahun 1970-an Hughes tinggal di London, Ontario Kanada, di mana ia secara teratur tampil di Smale's Pace, kedai kopi terkenal di Kanada, dan pada festival rakyat di Kanada. Selama di Kanada ia kadang-kadang tampil dengan Carl Kessee, dan kadang-kadang tampil bersama seluruh anggota Lazarus termasuk Randy Kumano, Allan Soberman dan Wayne Smith. Hughes memulai rekaman solo karier pada tahun 1978 setelah berkerja sama dengan Epic Records. "Dream Master" LP ini diproduksi oleh Henry Lewy di Los Angeles. Selama empat tahun berikutnya, Hughes melakukan tur di Amerika Serikat, Kanada dan Jepang melakukan perjalanan ke Jepang, Kanada dan Italia untuk merekam dan memproduksi berbagai proyek termasuk sendiri hit single "Martin Eden" (CBS motion picture theme song) yang meraih peringkat top 5 di seluruh Eropa.
Billie Hughes
Hughes menulis lagu "Martin Eden" dengan komposer italia Ruggero Cini dan Dario Farina. Itu ditulis dari tema dari tahun 1979 TV mini-series Martin Eden berdasarkan novel Jack London, yang disutradarai oleh Giacomo Battiato. Hughes merekam "Martin Eden" dan dirilis sebagai single di Eropa di mana ia menduduki puncak tertinggi Billboard di beberapa wilayah, seperti Swedia di mana ia mencapai peringkat #2.
Billie Hughes
Pada tahun 1983 Hughes membentuk kemitraan dengan lirik Roxanne Seeman yang berkarier dalam merekam, memproduksi, dan menulis lagu untuk film, televisi, dan catatan termasuk karya-karya yang dihasilkan oleh produsen ternama seperti Phil Collins, Arif Mardin, Michael Omartian, George Duke dan Reggie Lucas dan artis seperti Philip Bailey, The Jacksons, Bette Midler, The Sisters Of Mercy, Randy Crawford, Al Jarreau, dan Melissa Manchester.
Billie Hughes
Pada tahun 1991, Hughes' "Welcome to the Edge" muncul sebagai lagu tema di tekan Jepang drama TV "Mou Daremo Aisenai". Pony Canyon Catatan di Jepang dirilis Hughes' CD "Selamat datang Ke Tepi," yang tersisa di Top 10 Billboard Jepang grafik selama empat bulan. "Welcome To The Edge" juga menerima nominasi Emmy untuk Best Original Song di acara televisi "Santa Barbara". Hughes menerima kedua Emmy nominasi untuk Best Original Song di acara televisi "Another World".
Billie Hughes
Pada bulan Maret 1992, Hughes menampilkan "Welcome To The Edge" di televisi nasional NHK Jepang Grand Prix Awards dan menerima penghargaan untuk "#1 International Single of the Year" (tunggal penjualan mencapai lebih dari 520,000 salinan pada label Pony Canyon). MC Hammer menampilkan "U Can't Touch This" di acara ini.
Billie Hughes
Pada bulan September 2004, konser pertama pop dalam sejarah digelar di Great Wall of China di luar Beijing dengan Alicia Keys headlining. Hughes dan Seeman lagu "Walking On The Chinese Wall" oleh Philip Bailey diproduksi oleh Phil Collins adalah final dari acara tersebut.
Nitrogen-13
Nitrogen-13 digunakan untuk menandai molekul amonia untuk PET pencitraan perfusi miokardial ().
Nitrogen-13
Proton harus dipercepat hingga energi kinetiknya mencapai sekitar 5,55 MeV atau lebih.
Nitrogen-13
Reaksi bersifat endotermal (yaitu, massa produk lebih besar daripada reaktan, sehingga perlu pasokan energi untuk dikonversi menjadi massa). Ini adalah salah satu alasan mengapa proton perlu membawa energi ekstra untuk menghasilkan reaksi nuklir.
Nitrogen-13
Perbedaan energi aktual adalah 5,22 MeV, tetapi jika proton hanya memasok energi ini reaktan akan terbentuk tanpa energi kinetik. Oleh karena momentum harus dipertahankan, energi sebenarnya yang diperlukan harus dipasok oleh proton sesuai persamaan:
Nitrogen-13
Nitrogen-13 memainkan peran signifikan dalam siklus CNO, yang merupakan sumber energi dominan dalam bintang yang lebih berat daripada matahari.
Fayçal Fajr
Fayçal Fajr (;) adalah Pesepak bola profesional Maroko yang bermain untuk klub spanyol Getafe sebagai gelandang serang.
Fayçal Fajr
Fajar lahir di kota Rouen dan memulai kariernya dengan klub amatir lokal Sottevillais Cheminots. Pada tahun 2000, ia bergabung dengan akademi junior klub Le Havre. Setelah tiga tahun, Fajr dirilis setelah diberitahu dia tidak memiliki persyaratan fisik untuk tetap melanjutkan kariernya. Ia, kemudian, kembali ke daerahnya dan bergabung dengan klub kota kelahirannya Rouen. Fajar menghabiskan dua tahun di klub dan, pada tahun 2005, menandatangani kontrak dengan CMS Oissel. Dengan Oissel, ia bermain di Championnat de France amateur 2, divisi kelima sepak bola prancis.
Fayçal Fajr
Setelah dua musim bermain di tim senior di Oissel, pada tahun 2008, Fajar naik ke divisi satu, bergabung dengan Étoile Frejus Saint-Raphaël, kemudian dikenal sebagai ES Fréjus. Dalam musim pertamanya dengan klub, ia tampil dalam 29 pertandingan mencetak empat gol. Fréjus di urutan kedua fase grup, namun, karena keputusan "Nationale du Contrôle de Gestion" ("Direktorat kontrol manajemen nasional") (DNCG) menjatuhkan sanksi pada beberapa klub di Championnat National, klub di tempatkan di divisi ketiga. Setelah bermain sebagai pemain pengganti di musim perdana dengan klub, Fajar menjadi starter di klub musim pertama tingkat Nasional. Ia tampil dalam 29 pertandingan liga yang menempatkan Fréjus berada di papan tengah. Di akhir musim dengan klub, Fajar menjadi play-maker utama klub. Dia menorehkan prestasi tertinggi dalam kariernya dengan penampilan (34) dan gol (8). Fréjus finis di tempat keenam.
Fayçal Fajr
Setelah sukses dengan Fréjus, Fajar dikaitkan dengan beberapa klub-klub profesional, terutama Nice, Dijon, Lens, dan Reims. Pada 18 juli 2011, itu menegaskan bahwa ia akan bergabung dengan klub Liga 1 , Caen dengan kontrak tiga tahun. transfer selesai keesokan harinya. Fajar mendapat nomor punggung 29 dan secara bersamaan membuat debut profesional pada 28 agustus dalam pertandingan liga melawan Rennes. Tiga hari kemudian, di Coupe de la Ligue melawan Brest, ia mencetak gol pertamanya untuk Caen dalam kemenangan 3-2. Caen terdegradasi ke Ligue 2 pada musim pertamanya, tapi dia membantu mereka kembali dua musim kemudian. Di musim 2013-14, ia mencetak 8 gol dalam 35 pertandingan dan Caen yang dipromosikan ke papan atas Ligue 1.
Fayçal Fajr
Pada tanggal 24 juni 2014, Fajr melakukan tes fisik dan pindah ke klub La Liga bersama Elche. Dia membuat debut dengan klub pada 24 agustus, menggantikan Ferrán Corominas 0-3 saat mengalami kekalahan 0-3 melawan FC Barcelona.
Fayçal Fajr
Pada tanggal 6 agustus 2015 Fajar dipinjamkan ke sesama tim liga Deportivo de La Coruña, selama satu tahun.
Fayçal Fajr
Meskipun lahir dan dibesarkan di Perancis, Fajar bergabung dengan Federasi sepak bola Maroko. Dia membuat debut senior untuk TTim nasional sepak bola Maroko dalam Kualifikasi Piala Dunia 2018 melawan Guinea dalam kekalahan 1-0.
Kompleks dinitrogen logam transisi
Kompleks dinitrogen logam transisi adalah senyawa koordinasi yang mengandung dinitrogen (N) sebagai ligannya. Dalam area kimia koordinasi, bentuk atomik dan diatomik nitrogen dibedakan, walaupun "nitrogen" dirujuk sebagai N.
Kompleks dinitrogen logam transisi
Kompleks N logam telah dipelajari sejak 1965 ketika kompleks pertama dilaporkan oleh Allen dan Senoff. Kompleks ini, [Ru(NH)(N)] disintesis dari hidrazin hidrat dan rutenium triklorida dan terdiri dari pusat 16e [Ru(NH)] yang menempel pada salah satu ujung N. Minat pada kompleks semacam itu muncul karena N terdiri dari sebagian besar atmosfer dan karena banyak senyawa bermanfaat mengandung atom nitrogen. Fiksasi nitrogen biologis mungkin terjadi melalui pengikatan N ke pusat logam di dalam enzim nitrogenase, diikuti oleh serangkaian langkah yang melibatkan transfer elektron dan protonasi. Hidrogenasi N hanya bersifat eksotermik lemah, maka hidrogenasi industri nitrogen melalui Proses Haber-Bosch menggunakan tekanan dan suhu yang tinggi.
Kompleks dinitrogen logam transisi
Dalam hal pengikatannya dengan logam transisi, N berhubungan dengan CO dan asetilena karena ketiga spesi memiliki ikatan rangkap. Berbagai modus ikatan telah dicirikan.
Kompleks dinitrogen logam transisi
Sebagai suatu ligan, N biadanya terikat pada logam sebagai suatu ligan ujung (""end-on""), seperti diilustrasikan oleh kompleks Allen dan Senoff. Kompleks semacam itu biasanya analog dengan derivatif CO terkait. Contoh bagus dari hubungan ini adalah kompleks IrCl(CO)(PPh) dan IrCl(N)(PPh).
Beberapa kompleks mengandung lebih dari satu ligan N, dan tidak ada contoh yang menampilkan ketiganya (berbeda dengannya, logam heksakarbonil adalah umum). Ligan dinitrogen dalam W(N)(PhPCHCHPPh) dapat direduksi untuk memproduksi amonia.
Kompleks dinitrogen logam transisi
Suatu kompleks "end-on" yang juga mengandung ligan hidrida adalah [FeH(N)(dmpe))]. Kation ini mengalami deprotonasi untuk membentuk Fe(N(dmpe) yang bereaksi dengan hidrogen klorida untuk memberikan amonium.
Kompleks dinitrogen logam transisi
N juga berfungsi sebagai ligan penjembatan, seperti yang diilustrasikan oleh {[Ru(NH)](μ-N)}.
Kompleks dinitrogen logam transisi
Sebuah studi pada tahun 2006 mengenai kompleks besi-dinitrogen menunjukkan bahwa ikatan N–N secara signifikan melemah pada kompleksasi dengan atom besi dengan bilangan koordinasi rendah. Kompleks ini melibatkan ligan kargo bidentat yang menempel pada atom besi pada inti Fe–N–N–Fe, di mana bertindak sebagai ligan penjembatan antara atom besi. Meningkatkan jumlah koordinasi besi dengan memodifikasi ligan pengkhelat dan menambahkan ligan lain per atom besi menunjukkan peningkatan kekuatan ikatan N–N dalam kompleks yang dihasilkan. Dengan demikian diduga bahwa Fe dalam lingkungan koordinasi rendah merupakan faktor kunci untuk fiksasi nitrogen oleh enzim nitrogenase, karena kofaktor Fe–Mo juga menampilkan Fe dengan bilangan koordinasi rendah.
Kompleks dinitrogen logam transisi
Dalam modus penjembatan kedua, kompleks bimetalik diketahui dimana vektor N-N tegak lurus dengan vektor M-M. Salah satu contohnya adalah [(η-CMeH)Zr](μ,η,η-N). Kompleks dimetalik {(CHMe)Zr}{μ-η-N bereaksi dengan H.
Kompleks dinitrogen logam transisi
Suatu kompleks ditantalum tetrahidrida terkait juga mereduksi N
Kompleks dinitrogen logam transisi
Beberapa kompleks logam-dinitrogen mengkatalisis hidrogenasi N menjadi amonia. Salah satunya adalah Mo(III) triamidoaminokompleks Mo[(HIPTN)N]. Sistem ini mempergunakan reduktan seperti Cp*Cr dan pereaksi protonasi seperti garam 2,6-lutidinium. Reduktan yang setara dan proton ditambahkan secara bertahap. Siklus dimulai dengan N berkoordinasi dengan Mo dalam modus akhir. Keadaan oksidasi molibdenum tetap tidak berubah sampai tahap terakhir ketika dioksidasi dari Mo(III) menjadi Mo(IV). Selama sisa siklus, dinitrogen terikat pada Mo melalui ikatan rangkap dua atau tiga disertai dengan perubahan keadaan oksidasi Mo dari +4 sampai +5 dan pelepasan 2 ekivalen gas amonia. Sistem katalitik homogen lainnya berdasarkan molibdenum Prakatalisnya adalah kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen yang terhubung dengan ligan PNP(2,6-bis(di-"tert"-butil fosfinometil) piridin). Menambahkan asam ke prakatalis menyebabkan pemisahan kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen dan menghasilkan kation hidrida molibdenum yang tidak aktif dan aditif nitrogen molibdenum aktif.(MoPNP(N)). MoPNP(N) kemudian dapat menjalani siklus katalitik penuh dengan proton dan penambahan elektron untuk membentuk amonia. Namun sistem katalitik ini membutuhkan kelebihan kobaltosena yang sangat besar (72 ekiv) dan [LutH]OTf (96 ekiv).
Nitrosonium
Ion nitrosonium mempunyai rumus kimia NO, yang mana atom nitrogen berikatan dengan satu atom oksigen dengan orde ikatan 3, dan keseluruhan spesies diatomik memiliki muatan positif. Ion ini biasanya diperoleh sebagai garam-garam berikut: NOClO, NOSOH (asam nitrosilsulfat, yang lebih sering ditulis ONSOOH agar lebih jelas), dan NOBF. Garam ClO dan BF agak larut dalam CHCN. NOBF dapat dimurnikan melalui sublimasi pada suhu 200–250 °C dan tekanan .
Nitrosonium
NO isoelektronik dengan CO, CN dan N. Ia muncul melalui protonasi asam nitrit:
Nitrosonium
NO mudah bereaksi dengan air membentuk asam nitrit:
Oleh karena itu, NOBF harus dijauhkan dari air dan uap air sekalipun. Dengan basa, reaksinya menghasilkan nitrit:
Nitrosonium
NO bereaksi dengan aril amina, ArNH, menghasilkan garam diazonium, ArN. Gugus diazonium yang dihasilkan mudah digantikan (tidak seperti gugus amino) oleh beragam nukleofil
Nitrosonium
NO, misalnya sebagai NOBF, adalah oksidator kuat:
Nitrosonium
NOBF adalah oksidator pilihan karena hasil sampingnya, NO, adalah gas yang dapat dihilangkan dengan mudah menggunakan aliran N. Pada saat kontak dengan udara, NO membentuk NO, yang dapat menyebabkan reaksi sekunder jika tidak dihilangkan. NO mudah dideteksi melalui karakteristiknya yaitu warna jingga.
Nitrosonium
Arena yang kaya elektron dinitrosilasi menggunakan NOBF. Salah satu contohnya melibatkan anisola:
Nitrosonium, NO, kadang-kadang dirancukan dengan nitronium, NO, zat aktif dalam nitrasi. Kedua spesies ini cukup berbeda. Nitronium lebih elektrofil daripada nitrosonium, seperti ditunjukkan berdasarkan fakta bahwa nitronium diturunkan dari asam kuat (asam nitrat) sedangkan nitrosonium berasal dari asam lemah (asam nitrti).
Nitrosonium
NOBF bereaksi dengan beberapa kompleks logam karbonil menghasilkan kompleks logam nitrosil terkaitnya. Satu hal yang perlu diperhatikan bahwa [NO] dipindahkan melalui transfer elektron (lihat di atas).
Karbonat
Karbonat merupakan suatu garam dari asam karbonat (HCO), yang dicirikan oleh adanya ion karbonat, suatu ion poliatomik dengan rumus . Nama ini juga berarti suatu ester dari asam karbonat, suatu senyawa organik yang mengandung gugus karbonat C(=O)(O–).
Karbonat
Istilah ini juga digunakan sebagai kata kerja, untuk menggambarkan karbonasi: proses meningkatkan konsentrasi ion karbonat dan bikarbonat dalam air untuk menghasilkan air berkarbonasi dan minuman berkarbonasi lainnya.baik dengan penambahan gas karbon dioksida di bawah tekanan, atau dengan melarutkan karbonat atau garam bikarbonat ke dalam air.
Karbonat
Dalam geologi dan mineralogi, istilah "karbonat" dapat merujuk ke mineral karbonat dan batu karbonat (yang terbuat dari mineral karbonat), dan keduanya didominasi oleh ion karbonat, . Mineral karbonat sangat bervariasi dan di mana-mana diendapkan secara kimia batuan sedimen. Yang paling umum adalah kalsit atau kalsium karbonat, CaCO, penyusun utama batu kapur (dan juga komponen utama kerang moluska dan kerangka terumbu karang; dolomit, kalsium magnesium karbonat CaMg(CO); dan siderit, atau besi(II) karbonat, FeCO, suatu bijih besi yang penting. Natrium karbonat ("soda" atau "natron") dan kalium karbonat ("kalium") telah digunakan sejak zaman purba untuk pembersihan dan pelestarian, dan juga untuk pembuatan kaca. Karbonat banyak digunakan dalam industri, misalnya dalam peleburan besi, sebagai bahan baku pembuatan semen Portland dan pembuatan kapur, dalam komposisi glasir keramik, dan banyak lagi.
Karbonat
Ion karbonat adalah anion oksokarbon yang paling sederhana. Ion ini terdiri dari satu atom karbon yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen, dalam suatu susunan trigonal planar, dengan simetri molekul "D". Anion ini memiliki massa molar 60.01 g/mol dan membawa total muatan formal sebesar −2. Ion ini juga merupakan basa konjugat dari ion hidrogen karbonat (bikarbonat), , yang juga merupakan basa konjugat dari , asam karbonat.
Karbonat
Struktur Lewis dari ion karbonat memiliki dua ikatan tunggal (panjang) pada atom oksigen negatif, dan satu ikatan rangkap dua pendek untuk oksigen netral.
Karbonat
Struktur ini tidak sesuai dengan simetri ion yang diamati, yang menyiratkan bahwa ketiga ikatan itu sama panjangnya dan ketiga atom oksigen itu setara. Seperti pada ion isoelektronik nitrat, simetri dapat dicapai dengan resonansi antara tiga struktur:
Karbonat
Resonansi ini dapat diringkas dengan sebuah model dengan ikatan fraksional dan muatan terdelokalisasi:
Karbonat
Secara umum diperkirakan bahwa keberadaan karbonat di dalam batu adalah bukti kuat untuk keberadaan air cair. Pengamatan terbaru terhadap nebula planet NGC 6302 menunjukkan bukti adanya karbonat di luar angkasa, dimana perubahan berair yang serupa dengan yang ada di Bumi tidak mungkin terjadi. Mineral lain telah diusulkan yang sesuai dengan pengamatan.
Karbonat
Sampai saat ini deposit karbonat belum ditemukan di Mars melalui misi penginderaan jauh atau "in situ", meskipun meteorit Mars mengandung sejumlah kecil. Air tanah mungkin ada baik di Gusev dan Meridiani Planum.
Pentaamina(dinitrogen)rutenium(II) klorida
Pentaamina(dinitrogen)rutenium(II) klorida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus [Ru(NH)(N)]Cl. Ia berupa padatan hampir putih, tetapi larutannya berwarna kuning. Kompleks kationnya memiliki makna historis sebagai senyawa pertama dengan N terikat pada pusat logam. [Ru(NH)(N)] mengadopsi struktur oktahedral dengan simeteri C.
Pentaamina(dinitrogen)rutenium(II) klorida
Pentaamine(nitrogen)ruthenium(II) klorida disintesis dalam larutan air dari pentaaminaklororuthenium(III) klorida, natrium azida, dan asam metanasulfonat:
Jika digunakan secara "in situ", kation dapat dibuat dengan mudah dari ruthenium(III) klorida dan hidrazin hidrat:
Pentaamina(dinitrogen)rutenium(II) klorida
Kompleks N ini stabil dalam larutan akuatik dan memiliki tingkat pertukaran ligan yang relatif rendah dengan air. Sebagai kompleks d, ikatan Ru-N distabilkan oleh ikatan balik Pi, penyumbangan elektron-d dari logam ke orbital π* N. Dikenal juga kompleks logam amina terkaitnya [Os(NH)(N)].
Pentaamina(dinitrogen)rutenium(II) klorida
Ligan dinitrogen tidak tereduksi menjadi larutan natrium borohidrida. Hampir seluruh reaksi senyawa ini yang diketahui adalah reaksi pemindahan. Pentaamina(halogen)ruthenium(II) halida dapat disintesis melalui perlakuan [Ru(NH)N] dengan sumber halida:
Pentaamina(dinitrogen)rutenium(II) klorida
[Ru(NH)N] membentuk kompleks dinitrogen simetris berjembatan simetris [(NH)Ru-NN-Ru(NH)].
Supergugus
Supergugus (Bahasa Inggris: "Supercluster") adalah suatu struktur alam semesta yang terdiri dari beberapa gugusan galaksi dan grup galaksi, masing-masing supergugus memiliki massa sekitar 10 - 10 Massa matahari dan bisa berukuran berjuta-juta Tahun cahaya. Misalnya, supergugus Hydra yang berukuran 100 juta Tahun Cahaya dan supergugus perseus-pisces. grup Lokal dimana Galaksi Bima Sakti berada merupakan bagian dari supergugus Virgo bersama beberapa grup galaksi dan gugus galaksi lainnya.
Supergugus
Setiap supergugus saling terhubung dengan supergugus satu sama lain, Sehingga membentuk formasi Struktur Kosmos yang disebut jaringan kosmik (bahasa inggris : "Cosmic Web"), Filamen galaksi,dan Void.
Fluor azida
Fluor azida atau triazadienil fluorida adalah gas kuning hijau yang tersusun dari nitrogen dan fluor dengan rumus FN. Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut pseudohalogen. Ia menyerupai ClN, BrN, dan IN. Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak. Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.
Fluor azida
Gasnya mencair pada suhu –82° dan dapat dibekukan pada –152 °C.
Fluor azida
Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.
Fluor azida
Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan asam hidrazoat dan gas fluor.
Fluor azida
Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan natrium azida dengan fluor.
Fluor azida
Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk dinitrogen difluorida:
Fluor azida
Pada suhu tinggi sekitar 1000 °C, fluor azida terpecah menjadi radikal nitrogen monofluorida.
Fluor azida
FN padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6 km/s. Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.
Fluor azida
Aduk NF dapat dibuat dari asam Lewis boron trifluorida (BF) dan arsenik pentafluorida (AsF) pada -196 °C. Molekul ini berikatan dengan atom N.
Fluor azida
Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: N untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, N untuk nitrogen zat antara, dan N untuk nitrogen terminal. Nitrogen terminal dapat juga diberi label N.
Fluor azida
Jarak antara atom adalah: F-N 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm dan FNN-N 0,1132 nm.
Fluor azida
NF memiliki densitas 1,3 g/cm.
Fluor azida
NF teradsorpsi pada permukaan padatan kalium fluorida, tetapi tidak pada litium fluorida atau natrium fluorida. Sifat ini telah diteliti sehingga NF dapat menjadi energi dorong propelan padat.
Fluor azida
Spektrum fotoelektrik ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, dan 19.7 eV. Masing-masing terkait dengan orbital: π, n or n, n, π, n or σ, π dan σ.
ORI (Original Rekor Indonesia)
ORI (Original Rekor Indonesia) adalah lembaga berprestasi yang tercipta melalui ide ide kreatif anak bangsa dalam menegakan elemen elemen kebanggaan nasional bangsa Indonesia agar lebih mampu dan lebih menghargai prestasi dan karya bangsa sendiri dalam menumbuh kembangkan kreativitas dalam berkarya agar sejajar dengan bangsa lain di mata Internasional.
ORI (Original Rekor Indonesia)
ORI (Original Rekor Indonesia) berinisiatif untuk mengali dan memotivasi para kreator anak bangsa dalam bidang antara lain Seni, Budaya, Ilmu Pengetahuan, Olahraga, Ide ide kreatif lain nya untuk dicatatkan sebagai Rekor Indonesia
ORI (Original Rekor Indonesia)
Indonesia yang kaya akan nilai nilai lestari baik yang bersifat kearifan budaya lokal maupun budaya modern menjadi suatu nilai tersendiri dalam menyikapi hal tersebut di atas, maka kami dari ORI memberikan Apresiasi Penghargaan bagi mereka yang berprestasi baik secara pribadi maupun lembaga
ORI (Original Rekor Indonesia)
Memberikan ruang dan waktu terhadap komunitas untuk berekpresi dan berapresiasi untuk Indonesia Khususnya dalam menciptakan/memecahkan rekor sekaligus silaturahmi antar para kreator dan lembaga lainnya.
ORI (Original Rekor Indonesia)
ORI (Original Rekor Indonesia) didirikan pada tanggal 25 Maret 2002 di Bandung oleh Agung Elvianto disahkan oleh KEPUTUSAN MENTERI HUKUM dan HAK ASASI MANUSIA NOMOR AHU-0033699.AH.01.04.TAHUN 2015.
ORI (Original Rekor Indonesia)
Untuk mengukur kemampuan kreatifitas dari pada kreator anak bangsa dalam menghasilkan karya yang lebih baik dan menumbuh kembangkan kreatifitas dalam berkarya, untuk menciptakan rekor terbaru sekaligus memecahkan rekor indonesia.
ORI (Original Rekor Indonesia)
Baik Lembaga maupun Perseorangan dapat mengajukan untuk permohonan pemecahan rekor baik secara Quantitatif maupun Qualitatif ke Original Rekor Indonesia.
ORI (Original Rekor Indonesia)
Mengajukan surat Permohonan/Proposal Event ke pihak Original Rekor Indonesia baik bentuk Hard atau Softcopy selambat lambatnya 1 bulan Melalui Website Kami pada Halaman PENGAJUAN REKOR
ORI (Original Rekor Indonesia)
Original Rekor Indonesia akan mengevaluasi, melakukan kajian dan mempertimbangkan apakah dapat masuk dalam kategori atau tidak .
ORI (Original Rekor Indonesia)
Jawaban akan di sampaikan secara tertulis selambat lambatnya 3 hari setelah surat masuk lewat email .
ORI (Original Rekor Indonesia)
Original Rekor Indonesia akan mengundang pihak Promotor / EO/ Panitia untuk melakukan pertemuan sekaligus untuk menyampaikan Raiders dan Kontrak kerjasama.
ORI (Original Rekor Indonesia)
SETIAP REKOR AKAN MENDAPATKAN
ORI (Original Rekor Indonesia)
Medali Original Rekor Indonesia : 1 Buah
ORI (Original Rekor Indonesia)
PIN Original Rekor Indonesia : 1 Buah