Maskrio/nya-ir-miracl-id-preprocessed huggingface dataset:
Serak hitam
Burung ini pemburu yang kuat dan dapat berburu yang lebih besar dari ukuran tubuhnya. Pada umumnya burung ini menangkap mangsanya di tanah, sama dengan jenis burung hantu lainnya. Mata besar dari kedua burung hantu jelaga dibandingkan dengan Tyto Owls lainnya menunjukkan ketergantungan yang lebih besar pada penglihatan. Mereka memakan mamalia, burung, kelelawar, hewan darat seperti pengerat dan serangga. Jantan melakukan semua perburuan selama pembiakan dan biasanya membawa satu mangsa besar per malam.
Serak hitam
Ketika musim kawin tiba, musimnya bervariasi, sebagian besar mereka mulai bertelur dari bulan Januari hingga Juni tetapi ada beberapa catatan di musim semi (Agustus-September). Jantan sering menjadi lebih berisik di awal musim. Sarang ini biasanya dalam lubang di pohon besar dengan ketinggian dari 10 hingga 50 meter. Ada beberapa catatan bersarang di gua. Betina menempati rongga selama beberapa minggu sebelum bertelur, terbang hanya sebentar di malam hari dan dapat dikatakan lebih sering berdiam diri di sarangnya. Serak hitam bertelur antara 1 sampai 2 telur yang berwarna putih pucat, berukuran 44-52mm x 36-41mm yang dierami sekitar 42 hari. Anak-anak muda dilapisi dengan warna abu-abu keabu-abuan dan dan mulai mandiri sekitar berumur 3 bulan.
Serak hitam
Mereka suka mendiami parit-parit lembap dalam di hutan eukaliptus tua, dan halus, dan tumbuhan bawah dari pohon pakis dan Lilly Pilly sampai ketinggian 4000m. Mereka mungkin pindah ke hutan yang lebih kering untuk berburu tetapi mereka membutuhkan habitat utama untuk bertelur dan berkembang biak. Mereka adalah burung teritorial yang mencapai 200-800 ha dan tidak bergerak sepanjang tahun.
Serak hitam
Daftar merah IUCN : Resiko Rendah (LC)
Serak hitam
Perdagangan internasional : Appendix II, dapat diperdagangkan dengan pengaturan tertentu
Serak hitam
Perlindungan : –
Polielektrolit
Polielektrolit adalah polimer yang memiliki gugus elektrolit pada satuan berulangnya. Polikation dan polianion adalah polielektrolit. Gugus ini terdisosiasi dalam larutan berair (air), membuat polimer tersebut bermuatan. Sifat polielektrolit dengan demikian mirip dengan baik elektrolit (garam) maupun polimer (senyawa dengan berat molekul tinggi) dan terkadang disebut sebagai garam poli ("polysalts"). Seperti garam, larutannya bersifat konduktif secara kelistrikan. Seperti polimer, larutannya sering bersifat kental. Rantai molekul bermuatan, biasanya hadir dalam sistem materi lunak, memainkan peran mendasar dalam menentukan struktur, stabilitas dan interaksi berbagai rakitan molekul. Pendekatan teoretis untuk menggambarkan sifat statistik mereka sangat berbeda dari jenis serupa yang bersifat netral, sementara bidang teknologi dan industri mengeksploitasi sifat unik mereka. Banyak molekul biologis adalah polielektrolit, seperti polipeptida, glikosaminoglikan, dan DNA. Baik polielektrolit alami dan sintetis digunakan dalam berbagai industri.
Polielektrolit
Asam dapat diklasifikasikan baik sebagai asam yang lemah atau kuat (dan basa dapat pula digolongkan sebagai basa lemah atau kuat). Serupa dengan itu, polielektrolit dapat dibagi menjadi tipe "lemah" dan "kuat". Polielektrolit "kuat" adalah salah satu yang terdisosiasi sepenuhnya dalam larutan dengan nilai pH yang sesuai. Polielektrolit "lemah", sebaliknya, memiliki konstanta disosiasi (pKa atau pKb) dalam kisaran ~2 hingga ~10, yang berarti bahwa sebagian akan terdisosiasi pada pH menengah. Dengan demikian, polielektrolit lemah tidak bermuatan penuh dalam larutan, dan terlebih lagi muatan parsial mereka dapat dimodifikasi dengan mengubah pH larutan, konsentrasi ion lawan, atau kekuatan ioniknya.
Polielektrolit
Sifat fisik larutan polielektrolit biasanya sangat dipengaruhi oleh derajat muatannya. Karena disosiasi polielektrolit melepaskan ion-ion lawan, hal ini akan mempengaruhi kekuatan ionik larutan, dan karenanya mempengaruhi panjang Debye. Hal ini pada gilirannya mempengaruhi sifat-sifat lain, seperti konduktivitas listrik.
Polielektrolit
Ketika larutan dari dua polimer bermuatan berlawanan (yaitu, larutan polikation dan polianion) dicampurkan, kompleks ruah (endapan) biasanya terbentuk. Hal ini terjadi karena polimer yang bermuatan berlawanan menarik satu sama lain dan mengikat bersama-sama.
Polielektrolit
Polielektrolit memiliki banyak aplikasi, sebagian besar terkait untuk memodifikasi aliran serta sifat stabilitas larutan berair dan gel. Misalnya, mereka dapat digunakan untuk mendestabilisasi suspensi koloid dan untuk memulai flokulasi (presipitasi). Mereka juga dapat digunakan untuk memberikan muatan permukaan pada partikel netral, memungkinkan mereka untuk terdispersi dalam larutan berair. Polielektrolit juga sering digunakan sebagai agen pengental, pengemulsi, kondisioner, penjernih, dan bahkan pengecil gaya hambat. Mereka digunakan dalam pengolahan air dan untuk perolehan kembali minyak. Banyak sabun, shampoo, dan kosmetik menggabungkan polielektrolit. Selanjutnya, mereka ditambahkan ke dalam banyak makanan dan campuran beton ("superplasticizer"). Beberapa polielektrolit yang terdapat pada label makanan adalah pektin, karagenan, alginat, dan karboksimetil selulosa. Semua kecuali yang terakhir berasal dari alam. Akhirnya, mereka digunakan dalam berbagai bahan, termasuk semen.
Polielektrolit
Karena beberapa dari polielektrolit larut dalam air, mereka juga diselidiki untuk aplikasi biokimia dan medis. Saat ini banyak penelitian dalam penggunaan polielektrolit biokompatibel untuk pelapis implan, untuk pelepasan obat yang dikontrol, dan aplikasi lain. Dengan demikian, baru-baru ini, material makropori biokompatibel dan biodegradabel yang terdiri dari kompleks polielektrolit dijelaskan, di mana material menunjukkan proliferasi yang sangat baik dari sel mamalia.
Timbal(II) klorida
Timbal(II) klorida (PbCl) adalah senyawa anorganik yang merupakan senyawa padat putih. Senyawa ini memiliki tingkat kelarutan yang buruk di dalam air (10.8 g/L pada suhu 20 °C), maka dari itu untuk keperluan praktis senyawa ini dianggap tidak dapat larut. Konstanta produk kelarutannya (K) adalah 1,7. Senyawa ini adalah salah satu dari empat senyawa klorida yang tidak dapat larut, dan senyawa-senyawa lainnya adalah perak klorida (AgCl) dengan K = 1,8, tembaga(I) klorida (CuCl) dengan K = 1,72 dan raksa(I) klorida (HgCl) dengan K = 1,3.
Timbal(II) klorida
Timbal(II) klorida merupakan salah satu reagen timbal yang paling penting. Senyawa ini juga muncul secara alami dalam bentuk mineral kotunit.
Timbal(II) klorida
Timbal(II) klorida mengendap dari larutan jika senyawa klorida (HCl, NaCl, KCl) ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung timbal(II) seperti timbal(II) nitrat (Pb(NO)).
Timbal(II) klorida
Reaksi timbal dioksida dengan asam klorida akan menghasilkan timbal(II) klorida dan gas klorin:
Timbal(II) klorida
Reaksi timbal oksida dengan asam klorida akan menghasilkan timbal(II) klorida dan air:
Timbal(II) klorida
PbCl juga terbentuk dari reaksi gas klorin dengan logam timbal:
Timbal(II) klorida
Jika ion klorida ditambahkan ke dalam PbCl, akan terbentuk sebuah kompleks.
Timbal(II) klorida
PbCl beraksi dengan NaNO dan menghasilkan PbO:
Kesetimbangan kelarutan
Kesetimbangan kelarutan adalah sejenis kesetimbangan dinamis yang ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan kimia dengan larutannya. Padatan dapat larut tanpa perubahan, disertai disosiasi, atau disertai reaksi kimia dengan konstituen lain, seperti asam atau basa. Setiap jenis kesetimbangan dicirikan oleh konstanta kesetimbangan yang bergantung pada suhu. Kesetimbangan kelarutan penting dalam skenario farmasi, lingkungan dan banyak lainnya.
Kesetimbangan kelarutan
Suatu kesetimbangan kelarutan ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan dengan larutan dari senyawa tersebut. Kesetimbangan tersebut adalah contoh kesetimbangan dinamis dimana beberapa molekul individu bermigrasi antara fase padat dan larutan sehingga laju pelarutan dan pengendapan setimbang satu sama lain. Ketika kesetimbangan tercapai, larutannya dikatakan jenuh. Konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh dikenal sebagai kelarutan. Satuan kelarutan dapat dinyatakan dalam molar (mol•dm atau mol•L) atau dinyatakan sebagai massa per satuan volume, seperti μg•mL. Kelarutan tergantung pada suhu. Larutan yang mengandung konsentrasi zat terlarut lebih tinggi daripada kelarutannya dikatakan superjenuh. Larutan superjenuh dapat diinduksi untuk mencapai kesetimbangan dengan penambahan "benih" yang mungkin merupakan kristal mungil dari zat terlarut, atau partikel padat kecil, yang menginisiasi pengendapan.
Kesetimbangan kelarutan
Ada tiga tipe utama kesetimbangan kelarutan.
Kesetimbangan kelarutan
Dalam setiap kasus, konstanta kesetimbangan dapat ditentukan sebagai kuosien aktivitas. Konstanta kesetimbangan ini nirdimensi karena aktivitas adalah kuantitas tanpa dimensi. Namun, penggunaan aktivitas sangat merepotkan, sehingga konstanta kesetimbangan biasanya dibagi dengan kuosien koefisien aktivitas, untuk menjadi kuosien konsentrasi. Lihat Kimia kesetimbangan bagian Konstanta kesetimbangan untuk lebih jelasnya. Selain itu, konsentrasi pelarut biasanya dianggap konstan dan juga dimasukkan ke dalam konstanta kesetimbangan. Untuk alasan ini, konstanta kesetimbangan kelarutan memiliki dimensi yang terkait dengan skala konsentrasi yang diukur. Konstanta kelarutan yang didefinisikan dalam hal konsentrasi tidak hanya bergantung pada suhu, tetapi juga dapat bergantung pada komposisi pelarut bila pelarut mengandung juga spesies selain yang berasal dari zat terlarut.
Kesetimbangan kelarutan
Kesetimbangan didefinisikan untuk fase kristal tertentu. Oleh karena itu, produk kelarutan diharapkan berbeda tergantung pada fase padatnya. Misalnya, aragonit dan kalsit akan memiliki produk kelarutan yang berbeda meskipun keduanya memiliki identitas kimia yang sama (kalsium karbonat). Dalam kondisi tertentu, satu fase akan lebih stabil secara termodinamika daripada yang lainnya; oleh karena itu, fase ini akan terbentuk saat kesetimbangan termodinamika terbentuk. Namun, faktor kinetik mungkin mendukung pembentukan endapan yang tidak menguntungkan (misalnya aragonit), yang kemudian dikatakan berada dalam keadaan metastabil.
Kesetimbangan kelarutan
Konstanta kelarutan termodinamika didefinisikan untuk kristal tunggal besar. Kelarutan akan meningkat dengan menurunkan ukuran partikel (atau tetesan) terlarut karena adanya tambahan energi permukaan. Efek ini umumnya kecil kecuali partikel menjadi sangat kecil, biasanya lebih kecil dari . Efek ukuran partikel terhadap konstanta kelarutan dapat dihitung sebagai berikut:
Kesetimbangan kelarutan
dengan *"K" adalah konstanta kelarutan untuk partikel terlarut dengan luas permukaan molar "A", *"K" adalah konstanta kelarutan untuk bahan dengan luas permukaan molar yang mendekati nol (yaitu, bila partikelnya besar), "γ" adalah tegangan permukaan partikel terlarut dalam pelarut, "A" adalah luas permukaan molar zat terlarut (dalam m/mol), "R" adalah konstanta gas universal, dan "T" adalah suhu mutlak.
Kesetimbangan kelarutan
Efek garam mengacu pada fakta bahwa adanya garam yang tidak memiliki ion yang sama dengan zat terlarut, memiliki efek pada kekuatan ion larutan dan karenanya berpengaruh pula pada koefisien aktivitas, sehingga konstanta kesetimbangan, dinyatakan sebagai hasil pengukuran konsentrasi, berubah.
Kesetimbangan kelarutan
Kelarutan peka terhadap perubahan suhu. Misalnya, gula lebih mudah larut dalam air panas dibanding air dingin. Hal ini terjadi karena konstanta kelarutan, seperti jenis konstanta kesetimbangan lainnya, adalah fungsi suhu. Sesuai dengan Prinsip Le Chatelier, bila proses pelarutannya bersifat endotermik (menyerap kalor), kelarutan meningkat seiring dengan kenaikan suhu. Efek ini adalah dasar untuk proses rekristalisasi, yang dapat digunakan untuk memurnikan senyawa kimia. Bila pelarutan bersifat eksotermik (melepas kalor) kelarutan menurun seiring dengan kenaikan suhu. Natrium sulfat menunjukkan kelarutan yang meningkat pada suhu di bawah sekitar , namun terjadi penurunan kelarutan pada suhu yang lebih tinggi. Hal ini karena fasa padatnya adalah dekahidrat (NaSO·10HO) di bawah suhu transisi, namun hidrat berbeda di atas suhu tersebut.
Kesetimbangan kelarutan
Untuk fase terkondensasi (padatan atau cairan), kelarutan bergantung tekanan merupakan biasanya lemah dan pada prakteknya dapat diabaikan. Dengan mengasumsikan larutan ideal, kebergantungan dapat dihitung sebagai:
Kesetimbangan kelarutan
dengan indeks "i" mengulangi komponennya, "N" adalah fraksi mol dari komponen ke-"i" dalam larutan, "P" adalah tekanan, indeks "T" mengacu pada suhu konstan, "V" adalah volume molar parsial komponen ke-"i" dalam larutan, "V" adalah volume molar parsial komponen ke-"i" dalam padatan terlarut, dan R adalah konstanta gas universal.
Kesetimbangan kelarutan
Kelarutan yang bergantung tekanan kadang-kadang memiliki signifikansi praktis. Misalnya, dari ladang dan sumur minyak oleh kalsium sulfat (yang menurunkan kelarutannya dengan penurunan tekanan) dapat menyebabkan penurunan produktivitas seiring berjalannya waktu.
Kesetimbangan kelarutan
Pelarutan padatan organik dapat dijelaskan sebagai kesetimbangan zat tersebut sebagai padatan dan terlarutnya. Sebagai contoh, ketika sukrosa (gula pasir) membentuk larutan jenuh
Kesetimbangan kelarutan
Pernyataan kesetimbangan untuk reaksi ini dapat ditulis, seperti untuk reaksi kimia umumnya (produk terhadap reaktan):
Kesetimbangan kelarutan
dengan "K" disebut konstanta kelarutan termodinamika. Kurung kurawal menandakan aktivitas. Aktivitas padatan murni, secara definitif, adalah satu, sehingga:
Aktivitas zat, "A", dalam larutan dapat dinyatakan sebagai produk dari konsentrasi [A], dan koefisien aktivitas, "γ". Ketika "K" is dibagi dengan "γ", didapat konstanta kelarutan "K".
Hal ini ekuivalen dengan definisi keadaan standar sebagai larutan jenuh sehingga koefisien aktivitas sama dengan satu. Konstanta kelarutan hanya benar-benar konstan jika koefisien aktivitas tidak terpengaruh dengan adanya zat terlarut lain yang mungkin ada. Satuan konstanta kelarutan sama dengan satuan konsentrasi zat terlarut. Untuk sukrosa K =  pada . Ini menunjukkan bahwa kelarutan sukrosa pada mendekati (). Sukrosa tidak biasa dalam bentuk itu karena tidak mudah membentuk larutan superjenuh pada konsentrasi yang lebih tinggi, sama seperti kebanyakan karbohidrat lainnya.
Kesetimbangan kelarutan
Senyawa ionik umumnya terdisosiasi menjadi ion-ion penyusunnya ketika larut alam air. Misalnya, kalsium sulfat:
Kesetimbangan kelarutan
Untuk contoh di atas, pernyataan kesetimbangan adalah:
Kesetimbangan kelarutan
dengan "K" adalah tetapan kesetimbangan termodinamika dan kurung kurawal menandakan aktivitas. Aktivitas padatan murni, secara definitif, sama dengan satu.
Kesetimbangan kelarutan
Ketika kelarutan garam sangat rendah, koefisien aktivitas ion-ionnya dalam larutan mendekati satu. Dengan aktivitasnya sehingga sama dengan satu, maka persamaan di atas dapat disederhanakan menjadi pernyataan kelarutan:
Kesetimbangan kelarutan
Produk kelarutan untuk senyawa biner yang umum AB dinyatakan sebagai
Kesetimbangan kelarutan
Ketika produk terdisosiasi, konsentrasi B sama dengan "" kali konsentrasi A.
Kesetimbangan kelarutan
Sehingga
Kesetimbangan kelarutan
Kelarutan, "S" adalah [A]. Satu dapat mewakili dan dimasukkan di bawah akar untuk memperoleh
Kesetimbangan kelarutan
Produk kelarutan seringkali dinyatakan dalam bentuk logaritma. Oleh karena itu, untuk kalsium sulfat, , . Semakin kecil nilainya, atau semakin negatif nilai lognya, kelarutannya semakin rendah.
Kesetimbangan kelarutan
Beberapa garam tidak terdisosiasi sempurna dalam larutan. Misalnya, MgSO, ditemukan oleh Manfred Eigen terdapat dalam air laut sebagai kompleks sferis inner dan asosiasi ion. Kelarutan garam semacam ini dihitung menggunakan metode yang dijelaskan dalam pelarutan dengan reaksi.
Kesetimbangan kelarutan
Untuk hidroksida, produk kelarutan seringkali diberikan dalam bentuk yang sudah diganti, "K"*, menggunakan konsentrasi ion hidrogen menggantikan konsentrasi ion hidroksida. Kedua konsentrasi ini berhubungan dengan tetapan autoionisasi air, "K".
Kesetimbangan kelarutan
Misalnya,
"K" AgCl sama dengan pada 25 °C, sehingga kelarutannya adalah .
Kesetimbangan kelarutan
Sekarang, anggap bahwa terdapat juga natrium klorida, dengan konsentrasi 0,01 mol dm. Kelarutannya, dengan mengabaikan semua efek ion natrium yang mungkin terjadi, dihitung sebagai
Kesetimbangan kelarutan
Ini adalah persamaan kuadrat "x", yang juga sama dengan kelarutan.
Kesetimbangan kelarutan
Dalam hal perak klorida, "x" jauh lebih kecil daripada 0,01"x", sehingga dapat diabaikan. Oleh karena itu
Kesetimbangan kelarutan
sangat berkurang jauh. Dalam analisis gravimetri untuk perak, berkurangnya kelarutan karena efek ion sejenis digunakan untuk memastikan pengendapan "sempurna" AgCl.
Kesetimbangan kelarutan
Reaksi khas dengan pelarutan melibatkan basa lemah, B, yang dilarutkan dalam larutan bersuasana asam.
Kesetimbangan kelarutan
Reaksi ini sangat penting untuk produk-produk farmasi. Pelarutan asam lemah dalam media alkalis juga sama pentingnya.
Kesetimbangan kelarutan
Molekul yang tak berubah biasanya memiliki kelarutan yang lebih rendah daripada bentuk ioniknya, sehingga kelarutan bergantung pada pH dan tetapan disosiasi asam zat terlarutnya. Istilah "kelarutan intrinsik" digunakan untuk menjelaskan kelarutan bentuk tak terionisasi tanpa adanya asam atau basa.
Kesetimbangan kelarutan
Pelindian garam aluminium dari batuan dan tanah oleh hujan asam adalah contoh lain pelarutan disertai reaksi: alumino-silikat adalah basa yang bereaksi dengan asam membentuk spesies yang mudah larut, seperti Al.
Kesetimbangan kelarutan
Pembentukan bahan kimia kompleks juga mengubah kelarutan. Contoh yang terkenal, adalah penambahan larutan amonia pekat ke dalam suspensi perak klorida, yang proses pelarutannya akibat pembentukan kompleks amina.
Kesetimbangan kelarutan
Contoh lain melibatkan penambahan pelembut air untuk mencuci serbuk untuk mencegah pengendapan garam ion magnesium dan kalsium, yang terdapat dalam air sadah, dengan membentuk kompleks dengan magnesium dan kalsium.
Kesetimbangan kelarutan
Perhitungan kelarutan dalam kasus ini memerlukan dua atau lebih persamaan simultan yang harus diperhatikan. Misalnya,
Kesetimbangan kelarutan
Penentuan kelarutan penuh dengan kesulitan. Kesulitan pertama dan utama adalah menetapkan bahwa sistem berada dalam kesetimbangan pada temperatur yang dipilih. Hal ini karena baik pengendapan maupun pelarutan dapat berjalan teramat lambat. Jika proses berjalan teramat lambat, penguapan pelarut dapat menjadi isu. Kelewatjenuhan mungkin terjadi. Bekerja dengan zat yang sangat tidak larut, konsentrasi dalam larutan sangatlah rendah dan sulit untuk ditentukan. Metode-metode yang digunakan tersebar luas di antara dua kategori, statis dan dinamis.
Kesetimbangan kelarutan
Dalam metode statis, suatu campuran dibuat dalam keadaan kesetimbangan dan konsentrasi spesies nya dalam fase larutan ditentukan melalui analisis kimia. Hal ini biasanya memerlukan pemisahan fase padat dari larutannya. Untuk melakukan hal ini, kesetimbangan dan pemisahan harus dilakukan dalam ruangan dengan suhu terkendali. Konsentrasi yang sangat rendah dapat diukur jika jejak radioaktif terkumpul dalam fase padat.
Kesetimbangan kelarutan
Variasi metode statis adalah dengan menambahkan larutan zat dalam pelarut tak berair, misalnya dimetil sulfoksida, ke dalam campuran dapar berair. Pengendapan cepat dapat terjadi menghasilkan campuran keruh. Kelarutan diukur untuk campuran semacam ini dikenal sebagai "kelarutan kinetik". Kekeruhan terjadi akibat partikel endapan sangat halus menghasilkan hamburan Tyndall. Kenyataannya, partikel-partikel tersebut sangat halus sehingga efek ukuran partikel menjadi berperan dan kelarutan kinetik seringkali lebih besar daripada kelarutan kesetimbangan. Seiring berjalannya waktu, kekeruhan akan menghilang karena pertumbuhan ukuran kristal, dan pada gilirannya kesetimbangan tercapai dalam proses yang dikenal sebagai pemeraman endapan ().
Kesetimbangan kelarutan
Nilai kelarutan asam, basa, dan amfoter organik dalam bidang farmasi dapat diperoleh melalui proses yang disebut "Mengejar kelarutan kesetimbangan" (""Chasing equilibrium solubility""). Dalam prosedur ini, sejumlah zat dilarutkan terlebih dahulu pada pH di mana ia berada dalam bentuk ionnya dan kemudian diendapkan dalam bentuk netral (tak terionisasi) dengan mengubah pH lingkungannya. Selanjutnya, laju perubahan pH akibat pengendapan atau pelarutan dimonitor dan titran asam kuat atau basa kuat ditambahkan untuk mengatur pH untuk menentukan kondisi kesetimbangan jika kedua laju adalah sama. Keuntungan metode ini adalah relatif cepat karena jumlah endapat yang terbentuk sangat kecil. Namun, kinerja metode ini dapat dipengaruhi oleh pembentukan larutan lewat jenuh.
Sejumlah aplikasi komputer tersedia untuk melakukan perhitungan. Antara lain:
Raksa(I) klorida
Raksa(I) klorida adalah senyawa kimia dengan rumus HgCl. Senyawa ini berwarna putih atau putih kekuningan dan tidak berbau. Raksa(I) klorida merupakan komponen elektroda acuan dalam bidang elektrokimia.
Raksa(I) klorida
Senyawa ini juga dikenal dengan nama mineral kalomel.
Raksa(I) klorida
Raksa(I) klorida terbentuk dari reaksi raksa dengan raksa klorida:
Raksa ini dapat dibuat dari reaksi metatesis antara raksa(I) nitrat cair dengan senyawa yang mengandung klorida, termasuk NaCl atau HCl.
Amonia akan memicu reaksi disproporsionasi pada HgCl:
Timbal(II) asetat
Timbal(II) asetat (Pb(CHCOO)), juga dikenal dengan nama timbal asetat dan timbal diasetat, adalah senyawa kimia kristalin putih dengan rasa manis. Senyawa ini dibuat dari reaksi timbal(II) oksida dengan asam asetat. Seperti senyawa timbal lainnya, senyawa ini merupakan senyawa yang beracun. Senyawa ini dapat larut di dalam air dan gliserin. Jika bereaksi dengan air, senyawa ini akan membentuk trihidrat Pb(CHCOO)·3HO, yaitu senyawa kristalin monoklinik berkilauan yang tidak berwarna atau berwarna putih.
Timbal(II) asetat
Senyawa ini digunakan sebagai reagen untuk membuat senyawa timbal lainnya dan sebagai pewarna rambut. Senyawa ini juga pernah digunakan sebagai pemanis, tetapi kini sudah tidak lagi digunakan karena senyawa ini beracun. Kimiawan modern dapat mendeteksi keberadaan senyawa ini dengan mudah, sehingga penggunaan timbal(II) asetat secara ilegal telah hampir sepenuhnya diberantas setelah senyawa tersebut dilarang penggunaannya sebagai pemanis.
Timbal(II) asetat
Timbal asetat dapat dibuat dengan merebus timbal di dalam asam asetat dan hidrogen peroksida. Timbal karbonat atau timbal oksida juga dapat digunakan.
Timbal(II) asetat
Pb(s) + HO(aq) + 2 H(aq) → Pb(aq) + 2 HO(l) 
Pb(aq) + 2 CHCOO(aq) → Pb(CHCOO)(aq)
Timbal(II) asetat
Timbal(II) asetat juga dapat dibuat dari reaksi tembaga asetat dengan logam timbal:
Timbal(II) asetat
Cu(CHCOO) + Pb → Cu + Pb(CHCOO)
Timbal(IV) asetat
Timbal(IV) asetat atau timbal tetraasetat adalah senyawa kimia dengan rumus Pb(CHO). Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna yang dapat larut dalam pelarut organik nonpolar. Senyawa ini digunakan dalam proses sintesis organik.
Timbal(IV) asetat
Senyawa ini dibuat dengan mereaksikan timbal merah dengan asetat anhidrida (AcO). Reaksinya adalah sebagai berikut:
Timbal(II) asetat yang tersisa dapat dioksidasi menjadi tetraasetat:
Timbal(IV) asetat
Timbal(IV) asetat merupakan senyawa yang beracun. Senyawa ini bisa berakibat fatal jika ditelan, dihirup, atau menyerap ke dalam kulit.
Timbal karbonat
Timbal(II) karbonat adalah senyawa kimia dengan rumus PbCO. Di bidang industri, senyawa ini dibuat dari reaksi timbal(II) asetat dengan karbon dioksida.
Timbal karbonat
Senyawa ini muncul secara alami dalam bentuk mineral kerusit.
Timbal karbonat
Timbal karbonat dibuat dengan mengalirkan gas karbon dioksida ke dalam larutan timbal(II) asetat encer yang dingin, atau dengan mengocok suspensi garam timbal (yang lebih mudah larut daripada karbonat) dengan amonium karbonat pada suhu yang rendah untuk menghindari pembentukan timbal karbonat basa.