Maskrio/nya-ir-miracl-id-preprocessed huggingface dataset:
Unsur golongan 7
Reaktor Chalk River berhenti beroperasi pada Agustus 2009 dalam rangka pemeliharaan, dan beroperasi kembali pada tahun 2010. Reaktor Petten yang memiliki pemeliharaan terjadwal setiap 6 bulan berhenti beroperasi pada 19 Februari 2010 dan kembali beroperasi pada September 2010. Dengan jutaan prosedur yang bersandar pada teknesium-99m setiap tahunnya, rendahnya pasokan telah meninggalkan kesenjangan, dan beberapa praktisi terpaksa kembali kepada teknik yang sudah tidak digunakan lagi selama 20 tahun.
Rhenium komersial diekstraksi dari gas buang pemanggangan molibdenum yang diperoleh dari bijih tembaga-sulfida. Beberapa bijih molibdenum mengandung 0,001% sampai 0,2% rhenium. Rhenium(IV) oksida dan asam perrhenat mudah larut dalam air; mereka dilindi dari debu dan gas buangan dan diekstraksi dengan cara presipitasi menggunakan kalium atau amonium klorida sebagai garam perrhenat, dan dimurnikan melalui rekristalisasi. Produksi total dunia antara 40 sampai 50 ton/tahun; produsen utamanya adalah Chile, Amerika Serikat, Peru, dan Polandia. Daur ulang katalis Pt-Re bekas dan logam paduan khusus memungkinkan perolehan kembali tambahan 10 ton per tahun. Harga logam ini meningkat tajam pada awal 2008, dari $1000-$2000 per kg pada tahun 2003-2006 menjadi $10.000 pada Februari 2008. Bentuk logamnya disiapkan melalui reduksi amonium perrhenat dengan hidrogen pada suhu tinggi:
Unsur golongan 7
Saat ini, bohrium hanya untuk keperluan penelitian. Oleh karena itu belum diproduksi secara massal untuk tujuan komersial.
Unsur golongan 7
Mangan tidak memiliki pengganti yang memuaskan untuk aplikasi utamanya di bidang metalurgi. Pada aplikasi minor, misalnya fosfasi mangan ("manganese phosphating"), seng dan kadang-kadang vanadium adalah pengganti yang layak.
Unsur golongan 7
Mangan penting untuk produksi baja dan besi dengan meningkatkan belerang-fixingnya, awaoksidasi dan sifat keterpaduannya, seperti yang diakui oleh metalurgis Inggris Robert Forester Mushet (1811 – 1891), yang, pada tahun 1856, mengintroduksi unsur ini, dalam bentuk Spiegeleisen, ke dalam baja dengan tujuan khusus menghilangkan kelebihan oksigen, belerang, dan fosfor terlarut dalam rangka meningkatkan ketertempaannya. Karya baja (), termasuk komponen karya besinya, telah dianggap sebagai penyebab tingginya permintaan mangan, saat ini dalam kisaran 85% sampai 90% dari total permintaan. Mangan adalah komponen kunci untuk baja nirkarat ekonomis.
Unsur golongan 7
Aplikasi mangan terbesar kedua adalah dalam paduan aluminium. Kandungan mangan 1,5% dalam paduan aluminium telah meningkatkan ketahanan terhadap korosi melalui butiran yang menyerap kotoran penyebab korosi galvanik. Logam paduan aluminium ("alloy aluminiu") tahan korosi 3004 dan 3104 (kandungan mangan 0,8% s/d 1,5%) digunakan untuk mayoritas kaleng minuman yang beredar. Sebelum tahun 2000, lebih dari 1,6 juta ton logam paduan ini digunakan; pada konsentrasi mangan 1% berarti ini mengkonsumsi mangan sebanyak 16.000 ton.
Unsur golongan 7
Teknesium-99m ("m" menandakan bahwa ini adalah isomer nuklir metastabil) digunakan dalam uji medis isotop radioaktif. Misalnya teknesium-99m adalah pelacak radioaktif yang digunakan oleh peralatan pencitra medis untuk pelacakan di dalam tubuh manusia. Isotop ini cocok dengan manfaat ini karena ia memancarkan sinar gamma 140 keV yang mudah dideteksi, dan waktu paruhnya sekitar 6,01 jam (artinya sekitar 94%nya meluruh menjadi teknesium-99 dalam 24 jam). Kimia teknesium memungkinkannya terikat pada beragam senyawa biokimia, yang masing-masing menentukan jalur metabolisme dan cara penumpukan di dalam tubuh, dan isotop tunggal ini dapat digunakan untuk beragam uji diagnostik. Lebih dari 50 radiofarmasi didasarkan pada teknesium-99m untuk studi pencitraan dan fungsional otak, otot jantung, tiroid, paru-paru, liver, kantong empedu, ginjal, kerangka, darah, dan tumor.
Unsur golongan 7
Teknesium-99 meluruh hampir seluruhnya melalui peluruhan beta, memancarkan partikel beta dengan energi rendah yang konstan dan tanpa disertai sinar gamma. Selain itu, waktu paruhnya yang panjang berarti bahwa penurunan emisi ini sangat lambat seiring berjalannya waktu. Tc-99 dapat pula diekstraksi ke kemurnian dan isotopik tinggi dari limbah radioaktif. Berdasarkan alasan ini, ia merupakan emiter beta standar versi National Institute of Standards and Technology (NIST), dan digunakan untuk kalibrasi peralatan. Teknesium-99 juga telah diusulkan untuk peralatan optoelektronik dan baterai nuklir skala nano.
Rhenium ditambahkan ke dalam superaloy bersuhu tinggi yang digunakan untuk membuat bagian mesin jet, mengkonsumsi 70% dari produksi rhenium dunia. Aplikasi utama lainnya adalah dalam katalis platina-rhenium, yang utamanya digunakan dalam pembuatan bensin beroktan tinggi bebas timbal.
Unsur golongan 7
Bohrium saat ini hanya digunakan untuk penelitian.
Unsur golongan 7
Hanya mangan yang memiliki peran dalam tubuh manusia. Ia merupakan nutrisi renik esensial, dengan kandungan dalam tubuh sekitar 10 mg, terkonsentrasi di dalam liver dan ginjal. Banyak enzim mengandung mangan, membuatnya penting untuk kehidupan, dan juga ditemukan dalam kloroplas. Teknesium, rhenium, dan bohrium tidak memiliki peran biologis. Namun, teknesium digunakan untuk pencitraan radioaktif.
Mangan adalah unsur penting untuk kesehatan manusia, esensial untuk perkembangan, metabolisme, dan sistem antioksidan. Namun, paparan atau asupan berlebih dapat menyebabkan suatu kondisi yang dikenal sebagai manganisme, suatu gangguan neurodegeneratif yang menyebabkan kematian neuron dopaminergik dan gejala yang mirip dengan penyakit Parkinson. Kelompok enzim yang memiliki kofaktor mangan cukup banyak dan meliputi oksidoreduktase, transferase, hidrolase, lyase, isomerase, ligase, lektin, dan integrin. Transkriptase balik dari banyak retrovirus (meski bukan lentivirus seperti HIV) mengandung mangan. Polipeptida terkenal yang mengandung mangan antara lain arginase, toksin difteri, dan superoksida dismutase yang mengandung Mn (Mn-SOD).
Unsur golongan 7
Meskipun merupakan unsur renik esensial dalam tubuh manusia, mangan dapat bersifat toksik jika tertelan dalam jumlah di atas normal. Teknesium harus ditangani dengan hati-hati karena radioaktivitasnya.
Unsur golongan 7
Senyawa mangan kurang beracun dibandingkan logam lainnya yang tersebar luas, seperti nikel dan tembaga. Namun, paparan debu dan uap mangan sebaiknya tidak melebihi nilai batas atas 5 mg/m bahkan untuk jangka pendek karena tingkat toksisitasnya. Keracunan mangan dikaitkan dengan gangguan keterampilan motorik dan gangguan kognitif.
Unsur golongan 7
Teknesium tidak memiliki peran biologis alami dan biasanya tidak ditemukan dalam tubuh manusia. Teknesium diproduksi secara melalui fisi nuklir, dan lebih banyak didistribusikan daripada umumnya radionuklida. Ia tampaknya memiliki toksisitas kimia yang rendah. Misalnya, tidak ada perubahan signifikan dalam formula darah, berat badan dan organ, serta konsumsi makanan yang dapat dideteksi untuk tikus yang mengkonsumsi sampai 15g/nbsp;μg teknetium-99 per gram makanan selama beberapa minggu. Toksisitas radiologis teknesium (per satuan massa) adalah fungsi senyawa, jenis radiasi isotop yang bersangkutan, dan waktu paruh isotop.
Unsur golongan 7
Sangat sedikit yang diketahui tentang toksisitas renium dan senyawanya karena penggunaannya dalam jumlah yang sangat kecil. Garam tetlarutnya, seperti rhenium halida atau perrhenat, bisa berbahaya karena unsur selain renium atau karena renium itu sendiri. Hanya beberapa senyawa renium yang telah diuji toksisitas akutnya; dua contohnya adalah kalium perrhenat dan rhenium triklorida, yang disuntikkan sebagai larutan ke dalam tikus. Perrhenat memiliki LD 2800 mg/kg setelah tujuh hari (ini adalah toksisitas yang sangat rendah, sama dengan garam meja) dan rhenium triklorida menunjukkan LD 280 mg/kg.
Unsur golongan 8
Golongan 8 adalah suatu golongan unsur kimia pada tabel periodik. Anggotanya adalah besi (Fe), ruthenium (Ru), osmium (Os) dan hassium (Hs). Semuanya adalah logam transisi. Seperti golongan lainnya, anggota golongan ini menunjukkan pola pada konfigurasi elektronnya, terutama pada kelopak terluar, yang menghasilkan tren perilaku kimia.
Unsur golongan 8
"Golongan 8" adalah nama IUPAC modern untuk golongan ini; nama versi lamanya adalah "golongan VIIIB" menurut CAS, sistem AS atau "golongan VIIIA" menurut IUPAC lama, sistem Eropa.
Unsur golongan 8
Golongan 8 jangan dirancukan dengan nama golongan lama "VIIIA" menurut CAS/US. Golongan itu sekarang disebut golongan 18.
Unsur golongan 8
Hassium belum diisolasi dalam bentuk murni makroskopik, dan sifatnya belum diamati secara meyakinkan; hanya besi, rutenium, dan osmium yang memiliki sifat yang telah dikonfirmasi secara eksperimen. Ketiga unsur tersebut adalah logam transisi putih keperakan, keras, dan memiliki titik leleh dan titik didih tinggi.
Unsur golongan 8
Besi menunjukkan karakteristik sifat kimia logam transisi, misalnya kemampuan membentuk tingkat oksidasi yang bervariasi dan mampu membentuk ikatan koordinasi dan kimia organologam: memang penemuan senyawa besi, ferosena, yang memberi perubahan revolusioner pada bidang ini pada akhir 1950an. Besi kadang-kadang dianggap sebagai prototipe untuk seluruh blok logam transisi, karena kelimpahannya dan perannya yang besar sekali dalam perkembangan teknologi kemanusiaan. Keduapuluh enam elektronnya tertata dalam konfigurasi [Ar]3d4s, dengan elektron 3d dan 4s nya relatif memiliki energi yang berdekatan, sehingga dapat kehilangan elektron dalam jumlah yang bervariasi dan tidak ada titik yang jelas ionisasi lebih lanjut yang tidak menguntungkan.
Unsur golongan 8
Besi membentuk senyawa utamanya dalam tingkat oksidasi +2 dan +3. Menurut tradisi, senyawa besi(II) disebut fero dan senyawa besi(III) disebut feri. Besi juga dapat memiliki tingkat oksidasi yang lebih tinggi, contohnya adalah kalium ferat (KFeO), berwarna ungu, yang mengandung besi dengan bilangan oksidasi +6. Besi(IV) adalah bentuk antara yang umum dalam banyak reaksi oksidasi biokimia. Sejumlah senyawa organologam mengandung tingkat oksidasi formal +1, 0, −1, atau bahkan −2. Tingkat oksidasi dan sifat ikatan lainnya sering diuji menggunakan teknik spektroskopi Mössbauer. Terdapat juga banyak senyawa valensi campuran yang berintikan besi(II) dan besi(III) sekaligus, seperti magnetit dan biru Prusia (Fe(Fe[CN])). Senyawa yang disebutkan terakhir di atas digunakan sebagai "biru" tradisional dalam cetak biru.
Tidak seperti logam lainnya, besi tidak membentuk amalgam dengan raksa. Oleh sebab itu, raksa diperdagangkan dalam botol besi berukuran .
Unsur golongan 8
Tingkat oksidasi ruthenium berkisar antara 0 dan +8, serta −2. Sifat senyawa ruthenium dan osmium sering kali mirip. Keadaan +2, +3, dan +4 adalah yang paling umum. Prekursor yang paling umum adalah ruthenium triklorida, seatu padatan merah yang definisi kimianya lemah tetapi merupakan bahan kimia sintetis serbaguna.
Unsur golongan 8
Osmium membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi mulai dari -2 sampai +8. Tingkat oksidasi yang paling umum adalah +2, +3, +4, dan +8. Tingkat oksidasi +8 adalah yang tertinggi kedua yang dicapai oleh unsur kimia setelah +9 yang dicapai oleh iridium dan hanya ditemui pada xenon, ruthenium, hassium, dan iridium. Tingkat oksidasi −1 dan −2 yang diwakili oleh dua senyawa reaktif dan digunakan dalam sintesis senyawa kluster osmium.
Unsur golongan 8
Senyawa yang paling umum dengan keadaan oksidasi +8 adalah osmium tetroksida. Senyawa beracun ini terbentuk saat serbuk osmium terpapar udara. Ia adalah padatan kuning pucat yang sangat mudah menguap, larut dalam air, dan berbau kuat. Serbuk osmium memiliki bau khas osmium tetroksida. Osmium tetroksida membentuk osmat merah pada reaksi dengan basa. Dengan amonia, ia membentuk nitrido-osmat . Osmium tetroksida mendidih pada 130 °C dan merupakan oksidator kuat. Sebaliknya, osmium dioksida () berwarna hitam, tidak mudah menguap, lebih tidak reaktif dan lebih tidak beracun.
Unsur golongan 8
Hassium adalah anggota keenam dari deret logam transisi 6d dan diperkirakan jauh lebih menyerupai logam golongan platina. Perhitungan potensial ionisasinya, jari-jari atom, energi orbital, dan aras dasar dari keadaan terionisasinya mirip dengan osmium, menyiratkan bahwa sifat-sifat hassium akan sesuai dengan unsur golongan 8 lainnya: besi, ruthenium, dan osmium. Beberapa sifat ini dikonfirmasi berdasarkan eksperimen kimia fase gasnya. Unsur golongan 8 menggambarkan luasnya keberagaman keadaan oksidasi, tetapi rutenium dan osmium memberi gambaran secara cepat tentang keadaan oksidasi golongan mereka yaitu +8 (keadaan oksidasi tertinggi kedua untuk semua unsur, yang sangat jarang dijumpai pada unsur lain). Keadaan ini menjadi semakin stabil dari atas ke bawah sepanjang golongan. Dengan demikian, hassium diharapkan membentuk keadaan stabil pada tingkat oksidasi +8. Analog dengan kongenernya yang lebih ringan, hassium juga diharapkan menunjukkan keadaan stabil pada tingkat oksidasi yang lebih rendah, seperti +6, +5, +4, +3, dan +2. Pastinya, hassium(IV) diharapkan lebih stabil daripada hassium(VIII) dalam larutan berair.
Unsur golongan 8
Unsur-unsur golongan 8 menunjukkan sifat kimia oksida yang sangat berbeda, sehingga memungkinkan ekstrapoliasi hassium menjadi lebih mudah. Seluruh anggota yang lebih ringan memiliki tetroksida, baik yang sudah terbukti maupun hipotetis, MO. Daya oksidasi mereka semakin menurun sesuai meningkatnya nomor atom dalam satu golongan. FeO tidak dikenal karena afinitas elektronnya teramat besar yang mengakibatkan pembentukan oksoanion yang telah dikenal yaitu ferat(VI), . Rutenium tetroksida, RuO, yang dibentuk melalui oksidasi rutenium(VI) dalam suasana asam, mudah mengalami reduksi menjadi rutenat(VI), . Oksidasi logam rutenium di udara membentuk dioksidanya, RuO. Sebaliknya, osmium terbakar membentuk tetroksida yang stabil, OsO, yang membentuk kompleks dengan ion hidroksida membentuk kompleks osmium(VIII)-"at", [OsO(OH)]. Oleh karena itu, sifat eka-osmium untuk hassium dapat ditunjukkan dengan pembentukan tetroksida stabil yang sangat volatil HsO, yang mengalami kompleksasi dengan hidroksida membentuk hassat(VIII), [HsO(OH)]. Rutenium tetroksida dan osmium tetroksida keduanya mudah menguap, karena geometri molekul tetrahedral simetrinya dan keduanya bermuatan netral; hassium tetroksida diperkirakan memiliki kemiripan sebagai padatan yang sangat mudah menguap. Tren volatilitas tetroksida golongan 8 diketahui sebagai berikut: RuO  HsO, yang telah dibuktikan secara tuntas melalui hasil perhitungan. Khususnya, entalpi adsorpsi terhitung HsO adalah −(45,4 ± 1) kJ·mol pada kuarsa, sangat cocok dengan nilai eksperimen −(46 ± 2) kJ·mol.
Unsur golongan 8
Besi merupakan salah satu unsur yang tidak diragukan lagi telah dikenal sejak zaman prasejarah. Ia telah diolah atau ditempa selama ribuan tahun. Namun, benda besi yang berumur panjang lebih jarang daripada benda yang terbuat dari emas atau perak karena besi mudah mengalami korosi (berkarat).
Unsur golongan 8
Manik-manik yang terbuat dari besi meteor ditemukan di Gerzah, Mesir oleh G. A. Wainwright pada tahun 3500 SM atau sebelumnya. Manik-manik tersebut mengandung nikel 7,5%, yang merupakan pertanda berasal meteor karena besi yang ditemukan di kerak bumi umumnya hanya memiliki ketakmurnian nikel yang sangat kecil. Besi meteor sangat dihargai karena berasal dari "surga" dan sering digunakan untuk menempa senjata dan peralatan. Sebagai contoh, sebuah belati yang terbuat dari besi meteor yang ditemukan di makam Tutankhamun, mengandung proporsi besi, kobal, dan nikel yang serupa dengan meteorit yang ditemukan di daerah tersebut, akibat deposit dari hujan meteor kuno. Benda yang kemungkinan terbuat dari besi oleh orang Mesir berasal dari 3000 sampai 2500 SM. Besi meteorit cukup lunak dan ulet serta mudah ditempa dengan metode tempa dingin () namun bisa menjadi rapuh saat dipanaskan karena kandungan nikelnya.
Unsur golongan 8
Produksi besi pertama dimulai pada Zaman Perunggu Tengah tetapi memerlukan beberapa abad sebelum besi dapat menggantikan perunggu. Sampel leburan besi dari Asmar, Mesopotamia dan Tall Chagar Bazaar di Siria bagian utara dibuat pada rentang waktu antara 3000 dan 2700 SM. Bangsa Het memantapkan kekaisarannya di Anatolia bagian pusat-utara pada sekitar 1600 SM. Mereka tampaknya adalah yang pertama memahami produksi besi dari bijihnya dan menganggapnya hal yang sangat penting dalam masyarakan mereka. Bangsa Het mulai melebur besi antara tahun 1500 dan 1200 SM dan praktek tersebut menyebar ke Timur Dekat setelah kejatuhan kekaisaran mereka pada tahun 1180 SM. Periode setelahnya disebut sebagai Zaman Besi.
Unsur golongan 8
Pada tahun 1774, Antoine Lavoisier menggunakan reaksi kukus air dengan logam besi di dalam tabung besi pijar untuk membuat hidrogen, dalam penelitiannya yang mengarah pada pengungkapan hukum kekekalan massa, yang berperan penting dalam mengubah kimia dari sains kualitatif menjadi kuantitatif.
Unsur golongan 8
Jöns Berzelius dan Gottfried Osann hampir menemukan rutenium pada tahun 1827. Mereka meneliti residu yang ditinggalkan setelah melarutkan platina mentah dari Pegunungan Ural dalam air raja. Berzelius tidak menemukan logam asing apapun, tetapi Osann berpikiran bahwa ia menemukan tiga logam baru, yang disebut pluranium, rutenium, dan polinium. Perbedaan pendapat ini memicu kontroversi berkepanjangan antara Berzelius dan Osann mengenai komposisi residu. Setelah Osann tidak mampu mengulang isolasi ruteniumnya, ia akhirnya melepas klaimnya. Nama "rutenium" dipilih oleh Osann karena sampel yang dianalisis berasal dari Pegunungan Ural di Rusia. Nama itu sendiri berasal dari Ruthenia, bahasa Latin untuk Rus', daerah bersejarah yang sekarang meliputi Rusia bagian barat, Ukraina, Belarus, dan sebagian Slovakia dan Polandia.
Unsur golongan 8
Pada tahun 1844, Karl Ernst Claus, ilmuwan Rusia keturunan Jerman Baltik, menunjukkan bahwa senyawa yang dipreparasi oleh Gottfried Osann mengandung sejumlah kecil rutenium, yang juga telah ditemukan oleh Claus pada tahun yang sama. Claus mengisolasi rutenium dari residu platinum produksi rubel saat ia bekerja di Universitas Kazan, Kazan, dengan cara yang sama dengan penemuan osmium, kongenernya yang lebih berat, empat dasawarsa sebelumnya. Claus menunjukkan bahwa rutenium oksida mengandung logam baru dan memperoleh 6 gram rutenium dari bagian platina mentah yang tidak larut dalam air raja. Memilih nama untuk unsur baru ini, Claus menyatakan:
Unsur golongan 8
Osmium ditemukan pada tahun 1803 oleh Smithson Tennant dan William Hyde Wollaston di London, Inggris. Penemuan osmium saling terkait dengan platina dan logam golongan platina lainnya. Platina mencapai Eropa sebagai "platina" ("perak kecil"), yang pertama kali ditemukan pada abad ke-17 di tambang perak di sekitar Departemen Chocó, Colombia. Penemuan bahwa logam ini bukan paduan, tapi unsur baru yang berbeda, dipublikasikan pada tahun 1748. Kimiawan yang mempelajari platina melarutkannya dalam air raja untuk membuat larutan garamnya. Mereka selalu mengamati terdapat sejumlah kecil residu gelap yang tidak larut. Joseph Louis Proust mengira bahwa residunya adalah grafit. Victor Collet-Descotils, Antoine François, comte de Fourcroy, dan Louis Nicolas Vauquelin juga mengamati iridium, residu hitam platina pada tahun 1803, namun tidak mendapatkan cukup bahan untuk penelitian lebih lanjut.. Kemudian dua kimiawan Prancis Antoine-François Fourcroy dan Nicolas-Louis Vauquelin mengidentifikasi logam dalam residu platina yang mereka sebut ‘"ptène"’.
Unsur golongan 8
Pada tahun 1803, Smithson Tennant menganalisis residu yang tidak larut dan menyimpulkan bahwa residu tersebut pasti mengandung logam baru. Vauquelin mengolah serbuk itu dengan alkali dan asam secara bergantian dan memperoleh oksida baru yang mudah menguap, yang dia yakini dari logam baru ini—yang dinamakannya "ptene", dari (ptènos) untuk bersayap. Bagaimanapun, Tennant, yang memiliki keuntungan dengan jumlah residu jauh lebih banyak, melanjutkan penelitiannya dan mengidentifikasi dua unsur yang sebelumnya tidak ditemukan dalam residu hitam, iridium dan osmium. Ia memperoleh larutan kuning (kemungkinan "cis"–[Os(OH)O]) melalui reaksi dengan natrium hidroksida pada panas membara. Setelah pengasaman dia bisa mendistilasi OsO yang terbentuk. Dia menamakannya osmium dari bahasa Yunani "osme" yang berarti "bau", karena bau abu dan bau asap osmium tetroksida yang mudah menguap. Penemuan unsur baru ini didokumentasikan dalam sebuah surat kepada Royal Society pada tanggal 21 Juni 1804.
Sintesis elemen 108 pertama kali dicoba pada tahun 1978 oleh tim peneliti Rusia yang dipimpin oleh Yuri Oganessian dan Vladimir Utyonkov di Joint Institute for Nuclear Research (JINR) di Dubna, menggunakan reaksi yang menghasilkan isotop hassium-270 dan hassium-264. Data tersebut tidak pasti dan mereka melakukan percobaan baru pada hassium lima tahun kemudian, di mana kedua isotop ini juga menghasilkan hassium-263; percobaan hassium-264 diulang kembali dan dikonfirmasi pada tahun 1984.
Unsur golongan 8
Hassium resmi ditemukan pada tahun 1984 oleh kelompok peneliti Jerman yang dipimpin oleh Peter Armbruster dan Gottfried Münzenberg di "GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research" (Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) di Darmstadt. Para peneliti ini membombardir target timbal-208 dengan inti besi-58 yang dipercepat untuk menghasilkan 3 atom isotop hassium-265.
Unsur golongan 8
Besi telurik () atau besi logam jarang dijumpai di permukaan bumi karena cenderung teroksidasi, tetapi oksidanya menyerap dan mewakili bijih utama. Sementara ia menyusun sekitar 5% dari kerak bumi, baik inti dalam dan luar bumi diyakini mengandung paduan besi-nikel dalam jumlah besar mencapai 35% dari massa bumi secara keseluruhan. Besi merupakan unsur yang paling melimpah di bumi, namun hanya unsur paling melimpah keempat di kerak bumi, setelah oksigen, silikon, dan aluminium. Sebagian besar besi dalam kerak bumi ditemukan bergabung dengan oksigen seperti mineral besi oksida seperti hematit (), magnetit (), dan siderit (). Banyak batuan beku juga mengandung mineral sulfida pirhotit dan pentlandit.
Unsur golongan 8
Sebagai unsur di urutan 74 kelimpahan dalam kerak bumi, rutenium relatif langka, dijumpai hanya sekitar 100 bagian per triliun. Unsur ini umumnya ditemukan dalam bijih bersama logam golongan platina lainnya di Pegunungan Ural dan di Amerika Utara dan Selatan. Jumlah kecil tetapi penting secara komersial juga ditemukan di pentlandit yang diekstraksi dari Sudbury, Ontario, Kanada, dan pada deposit piroksenit di Afrika Selatan. Bentuk asli rutenium adalah mineral yang sangat langka (Ir menggantikan sebagian Ru dalam strukturnya).
Unsur golongan 8
Meskipun osmium adalah salah satu unsur bernomor genap, yang menempatkannya di bagian atas unsur yang biasa ditemukan di luar angkasa, osmium adalah unsur stabil paling sedikit di kerak bumi dengan fraksi massa rata-rata 50 bagian per triliun di kerak benua.
Unsur golongan 8
Osmium ditemukan di alam sebagai unsur mandiri atau dalam paduan alami; terutama paduan iridium-osmium, osmiridium (kaya akan osmium), dan iridosmium (kaya akan iridium). Pada deposit nikel dan tembaga, logam golongan platina terdapat sebagai sulfida (yaitu, (Pt,Pd)S)), telurida (misalnya, PtBiTe), antimonida (misalnya, PdSb), dan arsenida (misalnya, PtAs); dalam semua senyawa ini platina ditukar dengan sejumlah kecil iridium dan osmium. Seperti halnya semua logam golongan platina, osmium dapat ditemukan secara alami pada paduan dengan nikel atau tembaga.
Unsur golongan 8
Hassium tidak diketahui terjadi secara alami di Bumi; waktu paruh semua isotop yang diketahui cukup pendek sehingga tidak ada hassium primordial yang dapat bertahan sampai hari ini. Ini tidak mengesampingkan kemungkinan isotop tak diketahui yang berumur panjang atau isomer nuklir yang ada, beberapa di antaranya masih bisa ada dalam jumlah renik saat ini jika mereka berumur cukup lama. Pada awal 1960-an, diperkirakan bahwa isomer hassium yang berumur panjang dapat terjadi secara alami di Bumi dalam jumlah renik. Teori ini muncul untuk menjelaskan kerusakan radiasi ekstrem pada beberapa mineral yang tidak mungkin disebabkan oleh radioisotop alami yang diketahui, namun bisa disebabkan oleh unsur-unsur superberat.