Maskrio/nya-ir-miracl-id-preprocessed huggingface dataset:
Joule
Joule (simbol J) adalah satuan SI untuk energi dengan basis unit kg.m/s. Nama joule diambil dari penemunya James Prescott Joule (1818–1889)(1818–1889).. Joule disimbolkan dengan huruf J. Istilah ini pertama kali diperkenalkan oleh Dr. Mayer of Heilbronn.
Joule
Joule diambil dari satuan unit yang didefinisikan sebagai besarnya energi yang dibutuhkan untuk memberi gaya sebesar satu Newton sejauh satu meter. Oleh sebab itu, 1 joule sama dengan 1 newton meter (simbol: N.m).
Joule
Selain itu, satu joule juga adalah energi absolut terkecil yang dibutuhkan (pada permukaan bumi) untuk mengangkat suatu benda seberat satu kilogram setinggi sepuluh sentimeter.
Joule
Kata ini menurut Sistem Satuan Internasional dan menurut satuan lainnya:
dengan N adalah newton, m adalah meter, kg adalah kilogram, s adalah detik ("second"), Pa adalah Pascal, dan W adalah watt.
Joule
Definisi satu joule lainnya:
Joule
Megajoule (MJ) adalah sama dengan satu juta (formula_2) joule, atau sekitar energi kinetik dari kendaraan satu megagram (ton) bergerak di 160 km/h. Satu jam kilowatt listrik adalah 3,6 megajoule.
Joule
1 joule adalah sama dengan 10 erg.
Joule
1 joule mendekati sama dengan:
Nate Thurmond
Nathaniel "Nate" Thurmond () adalah seorang pemain bola basket Amerika yang menghabiskan sebagian besar karier 14 tahunnya di National Basketball Association (NBA) bersama dengan Golden State Warriors. Ia bermain di posisi center dan power forward. Thurmond meraih tujuh kali NBA All-Star dan merupakan pemain pertama dalam sejarah NBA yang mencatatkan rekor "quadruple-double". Pada tahun 1965, ia meraih 42 rebound dalam satu pertandingan; hanya Wilt Chamberlain dan Bill Russell yang bisa mencatatkan rebound lebih dalam sebuah pertandingan NBA. Namanya masuk dalam Naismith Memorial Basketball Hall of Fame dan salah satu dari 50 pemain terbaik dalam sejarah NBA.
Nate Thurmond
Dikalangan penggemar ia dijuluki sebagai "Nate yang Agung", nomor punggung 42 milik Thurmond telah dipensiunkan oleh Golden State Warriors dan Cleveland Cavaliers.
Nate Thurmond
Ia pernah bermain untuk San Francisco Warriors, 76ers, Chicago Bulls dan Cleveland Cavaliers.
Nate Thurmond
Setelah pensiun, Thurmond kembali ke San Francisco dan membuka restoran, Big Nate BBQ. Ia menjual restoran setelah 20 tahun, saat tinggal di San Francisco dengan istrinya, Marci. Ia diberi gelar " Legenda & Duta Warriors" oleh organisasi Warriors.
Nate Thurmond
Thurmond meninggal pada usia 74 pada 16 Juli 2016 setelah menderita leukemia.
Paladium
Deposit bijih paladium dan PGM lainnya termasuk langka, dan deposit yang paling banyak telah ditemukan di sabuk norit "Bushveld Igneous Complex" yang meliputi "Transvaal Basin" di Afrika Selatan, "Stillwater Complex" di Montana, Amerika Serikat, "Thunder Bay District" di Ontario, Canada, dan "Norilsk Complex" di Rusia.
Paladium
Paladium berada dalam golongan 10 tabel periodik, namun memiliki konfigurasi yang sangat menyimpang di kulit elektron terluarnya dibandingkan dengan anggota lain golongan 10 (lihat juga niobium (41), rutenium (44), dan rodium (45)), yaitu memiliki lebih sedikit kulit elektron terisi daripada unsur-unsur sebelumnya (fenomena unik untuk paladium). Hal ini membuat kulit valensi memiliki delapan belas elektron - sepuluh lebih banyak daripada delapan yang dijumpai dalam kulit valensi gas mulia dari neon seterusnya.
Paladium
Paladium adalah logam lunak putih keperakan yang menyerupai platina. Ini adalah yang paling kurang padat dan memiliki titik leleh terendah dari kelompok logam platina. Pd bersifat lunak dan ulet ketika dipanaskan dan sangat meningkatkan kekuatan dan kekerasan ketika didinginkan. Paladium lambat larut dalam asam nitrat pekat, dalam asam sulfat pekat panas, dan dalam asam klorida jika dihaluskan.
Paladium
Tingkat oksidasi umum paladium adalah 0, +1, +2 dan +4. Terdapat relatif sedikit senyawa yang dikenal dengan paladium pada tingkat oksidasi +3, meskipun senyawa tersebut telah diajukan sebagai intermediat dalam banyak reaksi gandengan silang ("cross-coupling") yang dikatalisasi paladium. Pada tahun 2002, paladium(VI) pertama kali dilaporkan.
Paladium
Lapisan paladium dengan defek yang diproduksi oleh bombardir partikel alfa pada temperatur rendah menunjukkan superkonduktivitas dengan T=3,2 K.
Paladium
Paladium alami terdiri dari tujuh isotop, enam di antaranya merupakan isotop stabil. Radioisotop paling stabil adalah Pd dengan waktu paruh 6,5 juta tahun (dijumpai di alam), Pd dengan waktu paruh 17 hari, dan Pd dengan waktu paruh 3,63 hari. Delapanbelas radioisotop lainnya berhasil diidentifikasi dengan massa atom berkisar antara 90,94948(64) u (Pd) sampai 122,93426(64) u (Pd). Sebagian besar mempunyai waktu paruh kurang dari tigapuluh menit, kecuali Pd (waktu paruh: 8,47 jam), Pd (waktu paruh: 13,7 hours), dan Pd (waktu paruh: 21 jam).
Paladium
Untuk isotop dengan nilai satuan massa atom kurang dari isotop stabil yang paling berlimpah, Pd, moda peluruhan utamanya adalah tangkapan elektron dengan produk peluruhan utama adalah rodium. Moda peluruhan utama untuk isotop-isotop Pd dengan massa atom lebih dari 106 adalah peluruhan beta yang menghasilkan produk utama perak.
Paladium
Ag radiogenik adalah produk peluruhan Pd dan pertama ditemukan pada tahun 1978 dalam meteorit Santa Clara tahun 1976. Para penemu mengungkapkan bahwa peleburan dan diferensiasi planet kecil berinti besi terjadi 10 juta tahun setelah proses nukleosintesis. Korelasi Pd versus Ag diamati dalam badan, yang telah meleleh sejak pertumbuhan sistem tata surya, harus mencerminkan keberadaan nuklida berumur pendek dalam sistem tata surya awal.
Paladium
Paladium tidak bereaksi dengan oksigen pada temperatur normal (maka tidak memudar di udara). Paladium yang dipanaskan hingga 800 °C akan menghasilkan lapisan paladium(II) oksida (PdO). Ia sedikit memudar pada udara lembab yang mengandung belerang. Paladium utama berada dalam tingkat oksidasi 0, +2, dan +4; meskipun tingkat oksidasi +4 langka. Satu contoh paladium(IV) adalah heksakloropaladat(IV), [PdCl].
Paladium
Unsur paladium bereaksi dengan klorin menghasilkan paladium(II) klorida; yang larut dalam asam nitrat dan mengendap sebagai paladium(II) asetat pada penambahan asam asetat. Kedua senyawa ini dan bromidanya bersifat reaktif dan relatif murah, menjadikan mereka titik tolak yang sesuai menuju kimia paladium. Ketiganya bukan monomer; klorida dan bromida sering harus direfluks dalam asetonitril untuk mendapatkan monomer kompleks asetonitril yang lebih reaktif, misalnya:
PdX2 + 2MeCN -> PdX2(MeCN)2
(X\ =\ Cl,\ Br)
Paladium
Palladium(II) klorida adalah bahan awal utama bagi banyak katalis paladium lainnya. Hal ini digunakan untuk mempersiapkan katalis paladium heterogen: paladium pada barium sulfat, paladium pada karbon, dan paladium klorida pada karbon. Ia bereaksi dengan trifenilfosfin dalam pelarut pengkompleks menghasilkan bis(trifenilfosfin)paladium(II) diklorida, katalis yang bermanfaat. Bilamana diinginkan, katalis dapat dibuat secara "in situ".
formula_1
Reduksi kompleks fosfin ini dengan hidrazin dan fosfin berlebih menghasilkan tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0), salah satu dari dua kompleks paladium(0) utama:
Paladium
formula_2
Paladium
Kompleks paladium(0) lainnya, tris(dibenzilidenaseton)dipaladium(0) (Pd(dba)), dibuat dengan mereduksi natrium tetrakloropaladat dengan kehadiran dibenzilidenaseton.
Paladium
Kompleks paladium valensi campuran Pd(CO)(OAc)Pd(acac) membentuk struktur rantai Pd tak terhingga, dengan interkoneksi alternatif pada unit Pd(CO)(OAc) and Pd(acac).
Paladium
Reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa paladium sebagai katalis dikenal sebagai kumpulan reaksi penggandengan dikatalisis paladium. Contoh penting antar lain reaksi Heck, Suzuki dan Stille. Paladium(II) asetat, tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0) (Pd(PPh)), dan tris(dibenzelidenaseton)dipaladium(0) (Pd(dba)) merupakan senyawa yang berguna, baik sebagai katalis maupun sebagai titik tolak katalis.
Paladium
William Hyde Wollaston mencatat penemuan logam mulia baru pada Juli 1802 dalam buku laboratoriumnya dan menamakannya paladium pada bulan Agustus tahun yang sama. Wollaston memurnikan material itu secukupnya dan menawarkannya, tanpa menyebut penemunya, di sebuah toko kecil di Soho pada bulan April 1803. Setelah kritik keras yang dilontarkan oleh Richard Chevenix bahwa paladium merupakan paduan platina dan raksa, Wollaston secara anonim menawarkan hadiah 20 poundsterling untuk 20 butir "paduan" paladium sintetis. Chevenix menerima Medali Copley pada tahun 1803 setelah ia menerbitkan percobaan pada paladium. Wollaston menerbitkan penemuan rodium pada tahun 1804 dan menyebutkan beberapa karyanya pada paladium. Dia mengungkapkan bahwa ia adalah penemu dari paladium dalam suatu publikasi pada tahun 1805.
Paladium
Itu disebut oleh Wollaston pada 1802 mengikuti nama asteroid Pallas, yang telah ditemukan dua bulan sebelumnya. Wollaston menemukan paladium dalam bijih platina mentah dari Amerika Selatan dengan melarutkan bijih dalam air raja, menetralkan larutan menggunakan natrium hidroksida, dan mengendapkan platina sebagai amonium kloroplatinat menggunakan amonium klorida. Dia menambahkan merkuri sianida untuk membentuk senyawa paladium(II) sianida, yang kemudian dipanaskan untuk mengekstraksi logam paladium.
Paladium
Paladium klorida pernah diresepkan sebagai pengobatan tuberkulosis dengan dosis 0,065 g per hari (sekitar satu miligram per kilogram berat badan). Perawatan ini memiliki banyak efek samping negatif, dan kemudian digantikan oleh obat yang lebih efektif.
Paladium
Sampai dengan tahun 2000, pasokan paladium dari Rusia untuk pasar global berulang kali tertunda dan terganggu karena kuota ekspor tidak diberikan tepat waktu, karena alasan politik. Akibatnya kepanikan pasar mendongkrak harga hingga harga tertinggi sepanjang sejarah sebesar $1100 per troy ounce pada Januari 2001. Sekitar waktu ini, Ford Motor Company, karena takut produksi mobilnya terganggu akibat kemungkinan kekurangan paladium, menimbun dalam jumlah besar logam yang dibelinya mendekati harga tinggi. Ketika harga jatuh pada awal tahun 2001, Ford kehilangan hampir US$1 miliar. Permintaan dunia terhadap paladium meningkat dari 100 ton pada tahun 1990 menjadi hampir 300 ton pada tahun 2000. Produksi global paladium dari tambang adalah 193 ton pada tahun 2014 menurut Survei Geologi Amerika Serikat. Kebanyakan palladium digunakan untuk pengubah katalitik dalam industri otomotif. Saat ini muncul perhatian menyangkut tentang pasokan paladium saat kebangkitan manuver militer Rusia di Ukraina, sebagian sebagai sanksi yang dapat menghambat ekspor paladium Rusia; setiap pembatasan ekspor paladium Rusia akan memperburuk apa yang sudah diperkirakan yaitu akan terjadi defisit besar paladium pada tahun 2014.
Paladium
Pada tahun 2014, Rusia adalah produsen paladium terbesar di dunia dengan pangsa 43%, diikuti Afrika Selatan dengan 30%. Canada yang hanya 10% dan AS 6% adalah produsen penting paladium lainnya.
Paladium dapat dijumpai sebagai logam bebas yang berpadu dengan emas dan logam golongan platina lainnya dalam endapan letakan ("placer deposit") di Pegunungan Ural, Australia, Ethiopia, Amerika Utara dan Selatan. Untuk produksi paladium timbunan ini hanya memainkan peranan kecil. Sumber komersial terpenting adalah timbunan nikel-tembaga yang ditemukan di Sudbury Basin, Ontario, dan deposit Norilsk–Talnakh di Siberia. Deposit besar lainnya adalah deposi logam golongan platina Merensky Reef di sekitar Bushveld Igneous Complex Afrika Selatan. Stillwater igneous complex di Montana dan badan bijih zona Roby di Lac des Îles igneous complex, Ontario, adalah dua sumber lain paladium di Canada dan Amerika Serikat. Paladium dijumpai dalam mineral langka kuperit dan polarit.
Paladium
Paladium juga dihasilkan dalam reaktor fisi nuklir dan dapat diekstraksi dari bahan bakar nuklir yang digunakan (lihat sintesis logam mulia) meskipun paladium dari sumber ini tidak digunakan. Belum ada satupun fasilitas pemrosesan ulang nuklir saat ini yang dilengkapi teknologi untuk mengekstrak paladium dari limbah radioaktif tingkat tinggi.
Paladium
Tak seperti keberadaan mineral platina di Kalimantan (khususnya di Kabupaten Tanah Laut), hingga saat ini potensi tambang mineral paladium belum ditemukan di Indonesia. Beberapa kemungkinan potensi mineral paladium ada di beberapa wilayah Sulawesi, Kalimantan, dan kepulauan Maluku, karena umumnya logam ini ditemukan di wilayah-wilayah pertambangan nikel.
Paladium
Penggunaan paladium terbesar saat ini adalah sebagai pengubah katalitik. Paladium juga digunakan untum perhiasan, bidang kedokteran gigi, pembuatan arloji, lembar penguji gula darah, busi pesawat terbang dan pada produksi peralatan bedah dan kontak listrik. Paladium juga digunakan untuk membuat "transverse flute" profesional. Sebagai komoditas, paladium bulion mempunyai kode mata uang XPD dan 964. Paladium adalah salah satu dari empat logam yang memiliki kode tersebut, lainnya adalah emas, perak dan platina. Oleh karena kemampuannya menyerap hidrogen, paladium adalah komponen kunci pada percobaan fusi dingin yang kontroversial yang dimulai tahun 1989.
Paladium
Dalam bentuk halusnya, seperti dalam paladium pada karbon, paladium membentuk suatu katalis serba guna dan mempercepat reaksi hidrogenasi dan dehidrogenasi, seperti dalam "cracking" minyak bumi. Sejumlah besar reaksi pembentukan ikatan karbon–karbon dalam kimia organik (seperti reaksi Heck dan penggandengan Suzuki) dikatalisis dengan senyawa paladium. (Lihat Senyawa Paladium dan reaksi penggandengan berkatalis paladium.) Sebagai tambahan, paladium, ketika didispersikan pada bahan konduktif, menunjukkan ia adalah elektrokatalis yang sangat baik untuk oksidasi alkohol primer dalam media alkalis. Pada tahun 2010, reaksi organik berkatalis paladium mendapatkan anugerah Nobel Kimia. Palladium juga merupakan logam serba guna untuk katalisis homogen. Ia digunakan dalam kombinasi dengan banyak macam ligan untuk transformasi kimia yang sangat selektif. Sebuah penelitian tahun 2008 menunjukkan bahwa paladium adalah suatu katalis yang efektif untuk membuat ikatan karbon-fluorida. Paladium dijumpai dalam katalis Lindlar, yang juga dikenal sebagai Paladium Lindlar.
Paladium
Aplikasi terbesar kedua paladium dalam bidang elektronika adalah dalam pabrikasi kapasitor keramik multilapisan, yang menggunakan paladium (dan aloy paladium-perak) sebagai elektrode. Paladium (kadang-kadang sebagai paduan dengan nikel) digunakan dalam penyepuh konektor dalam produk-produk elektronik.
Paladium
Ia juga digunakan untuk menyepuh komponen elektronik dan sebagai bahan penyolder. Sektor elektronika menghabiskan 1,049 juta troy ounce (32,6 ton) paladium pada tahun 2014, menurut laporan Johnson Matthey.
Paladium
Hidrogen mudah berdifusi melalui paladium yang dipanaskan; oleh karena itu, ia dapat memurnikan gas. Reaktor membran dengan membran Pd digunakan dalam produksi hidrogen berkemurnian tinggi. Paladium adalah bagian dari elektrode paladium-hidrogen dalam studi elektrokimia. Paladium(II) klorida dapat mengoksidasi gas karbon monoksida dalam jumlah besar, dan digunakan dalam detektor karbon monoksida.
Paladium
Paladium mudah mengabsorpsi hidrogen pada suhu ruang membentuk paladium hidrida PdH dengan x di bawah 1. Sementara sifat ini jamak dimiliki oleh banyak logam transisi, paladium bersifat unik dengan kapasitas absorpsinya yang tinggi dan oleh karenanya ia tidak kehilangan keelastisitasannya hingga nilai x yang tinggi. Sifat ini telah diteliti untung merancang suatu bahan penyimpanan hidrogen yang efisien, tetapi tidak murah (paladium itu sendiri sayangnya cukup mahal untuk kegunaan ini).
Paladium
Kandungan hidrogen dalam paladium dapat dikaitkan dengan kerentanan magnetik, yang menurun dengan kenaikan kandungan hidrogen. Kerentanan (suseptabilitas) menjadi nol untuk PdH. Pada rasio yang lebih tinggi larutan padat menjadi diamagnetik.
Paladium
Paladium digunakan dalam jumlah kecil (sekitar 0,5%) untuk paduan pada amalgam gigi untuk menurunkan korosi dan meningkatkan kilau logam pada hasil akhir.
Paladium
Paladium telah digunakan sebagai logam berharga ("precious metal") pada perhiasan sejak 1939, sebagai alternatif platina untuk membuat emas putih. Penggunaan ini diperoleh dari warna putih alami paladium, yang tidak memerlukan pelapisan rodium. Densitas paladium jauh di bawah platinum. Sama seperti emas, paladium dapat ditipiskan hingga ketebalan hanya 100 nm ( in). Tidak seperti platina, warna paladium dapat memudar pada pemanasan di atas ; dan relatif rapuh.
Paladium
Paladium adalah salah satu dari tiga logam paling populer yang digunakan untuk membuat paduan emas putih (nikel dan perak juga dapat digunakan). Paladium-emas merupakan logam paduan yang lebih mahal daripada nikel-emas, tetapi jarang menyebabkan reaksi alergi (meskipun alergi silang tertentu dengan nikel dapat terjadi).
Paladium
Ketika platina ditetapkan sebagai suatu sumber daya pemerintah yang strategik selama Perang Dunia II, banyak pita perhiasan dibuat dari paladium. Laporan September 2001, paladium lebih mahal daripada platina dan jarang digunakan untuk perhiasan juga karena hambatan teknis dalam "casting". Namun, masalah "casting" telah terselesaikan dan penggunaannya untuk perhiasan telah meningkat karena lonjakan harga platina dan kejatuhan harga paladium.
Paladium
Sebelum tahun 2004, penggunaan utama paladium dalam perhiasan adalah pabrikasi emas putih. Pada awal 2004, ketika harga emas dan platina meningkat tajam, China mulai memproduksi perhiasan paladium dalam volume yang signifikan dan menggunakan 37 ton paladium untuk keperluan ini pada 2005. Harga relatif antara paladium dan platina berubah setelah tahun 2008 terjadi penurunan permintaan paladium menjadi 17,4 ton pada tahun 2009.
Paladium
Pada Januari 2010, sertifikat ("hallmark") untuk paladium diperkenalkan oleh biro pengujian kadar logam di Inggris Raya, dan menjadi suatu persyaratan legal untuk memberikan sertifikat pada semua artikel perhiasan yang menjelaskan sebagai terbuat dari paladium penuh atau hanya sebagian. Artikel dapat diberi tanda mengandung minimum 500, 950, atau 999 bagian per ribu paladium.
Paladium
Ujung Fountain pen dari emas kadang-kadang dilapisi dengan paladium ketika lebih diinginkan tampilan perak, daripada emas. Sheaffer telah menggunakan lapisan paladium selama beberapa dekade, baik sebagai aksen ujung pena emas atau untuk menutupi emas seluruhnya.
Paladium
Dengan proses pencetakan platinotype, fotografer membuat cetakan hitam-putih nan artistik menggunakan garam platina atau paladium. Sering digunakan dengan platina, paladium menyajikan suatu alternatif untuk perak.
Paladium
Paladium adalah logam dengan toksisitas rendah. Ia tidak mudah diserap oleh tubuh manusia ketika tertelan. Tumbuhan seperti "water hyacinth" dapat mati oleh garam paladium dosis rendah. Sebagian besar tumbuhan lainnya dapat menoleransinya, meskipun hasil pengujian menunjukkan bahwa pada dosis di atas 0,0003% dapat mempengaruhi pertumbuhan. Paladium dosis tinggi dapat beracun; pengujian pada tikus menunjukkan kemungkinan karsinogenik, tetapi tidak ada bukti yang jelas bahwa unsur ini memiliki efek merugikan pada manusia.
Paladium
Logam paladium halus bersifat piroforik. Sebagai logam golongan platina, bahan ini cukup inert. Meskipun dermatitis kontak telah dilaporkan, tetapi jumlah data pengaruh paparan paladium sangat terbatas. Telah dilaporkan bahwa orang dengan reaksi alergi terhadap paladium juga bereaksi terhadap nikel, sehingga disarankan untuk menghindari penggunaan aloy gigi yang mengandung paladium pada pengidap alergi ini.
Paladium
Sejumlah paladium ditebar oleh knalpot kendaraan yang menggunakan konverter katalitik ("catalytic converter". Antara 4 dan 108 ng/km partikulat paladium dilepas oleh mobil-mobil ini. Total asupan dari makanan diperkirakan kurang dari 2 µg per orang per hari. Sumber kedua paladium adalah paduan untuk restorasi gigi; ada kemungkinan paladium terasup kurang dari 15 µg per orang per hari. Pekerja yang berkecimpung dengan paladium atau senyawanya dapat mengasup jumlah yang lebih tinggi. Untuk senyawa terlarut seperti paladium klorida, 99% dikeluarkan dari tubuh dalam 3 hari.
Paladium
Median dosis letal (LD) senyawa paladium terlarut untuk mencit adalah 200 mg/kg untuk oral dan 5 mg/kg untuk administrasi intravena.
Indium
Indium adalah logam pasca transisi berwarna putih-keperakan yang sangat ulet dengan kilau terang. Ia sangat lembut (kekerasan Mohs 1,2) seperti natrium, dan bisa dipotong menggunakan pisau. Ia juga meninggalkan garis yang terlihat di atas kertas. Ia adalah anggota golongan 13 pada tabel periodik dan sifat-sifatnya sebagian besar berada di antara tetangga vertikalnya, galium dan thallium. Seperti timah, suara melengking bernada tinggi terdengar saat indium ditekuk – suara berderak akibat pengembaran kristal. Seperti galium, indium mampu membasahi kaca. Seperti keduanya, indium memiliki titik leleh rendah, 156,60 °C (313,88 °F); lebih tinggi daripada homolognya yang lebih ringan, galium, tapi lebih rendah daripada homolognya yang lebih berat, thallium, dan lebih rendah daripada timah. Titik didihnya adalah 2072 °C (3762 °F), lebih tinggi daripada thallium, tapi lebih rendah dari galium, terbalik dengan kecenderungan titik leleh pada umumnya, tetapi kecenderungan menurunnya sesuai dengan golongan logam pasca transisi lainnya karena lemahnya ikatan logam dengan sedikit elektron terdelokalisasi.
Indium
Densitas indium adalah 7,31 g/cm, lebih besar daripada galium, tapi lebih rendah daripada thallium. Di bawah temperatur kritis, 3,41 K, indium menjadi superkonduktor. Pada suhu dan tekanan standar, indium mengkristal dalam sistem kristal tetragonal yang berpusat pada muka pada kelompok ruang "I"4/"mmm" (parameter kisi: "a" = 325 pm, "c" = 495 pm): ini adalah struktur yang sedikit terdistorsi, di mana masing-masing atom indium memiliki empat tetangga pada jarak 324 pm dan delapan tetangga sedikit lebih jauh (336 pm). Indium menampilkan respons viskoplastik ulet, yang ditemukan sebagai ketegangan dan kompresi yang tidak tergantung pada ukuran. Namun, ini memiliki efek ukuran dalam pembengkokan dan lekukan, terkait dengan skala panjang pada tingkat 50-100 μm, relatif besar bila dibandingkan dengan logam lainnya.
Indium
Indium memiliki 49 elektron, dengan konfigurasi elektron [Kr]4d5s5p. Dalam senyawa, indium paling sering menyumbangkan tiga elektron terluarnya menjadi indium(III), In. Dalam beberapa kasus, pasangan elektron 5s tidak disumbangkan, menghasilkan indium(I), In. Stabilisasi keadaan monovalen terkait dengan efek pasangan inert, di mana efek relativistik menstabilkan orbital 5s, yang teramati pada unsur yang lebih berat. Thallium (homolog indium yang lebih berat) menunjukkan efek yang lebih kuat, menyebabkan oksidasi menjadi thallium(I) menjadi lebih memungkinkan daripada menjadi thallium(III), sedangkan gallium (homolog indium yang lebih ringan) biasanya hanya menunjukkan tingkat oksidasi +3. Jadi, walaupun thallium(III) adalah oksidator yang cukup kuat, namun tidak demikian dengan indium(III), bahkan banyak senyawa indium(I) adalah reduktor kuat. Sementara energi terendah yang dibutuhkan untuk memasukkan elektron s ke dalam ikatan kimia adalah untuk indium di antara logam golongan 13, energi ikatan menurun sepanjang golongan dari atas ke bawah sehingga untuk indium, energi yang dilepaskan dalam membentuk dua ikatan tambahan dan mencapai keadaan +3 tidak selalu cukup untuk melampaui energi yang dibutuhkan untuk melibatkan elektron 5s. Indium(I) oksida dan hidroksida bersifat lebih basa sedangkan indium(III) oksida dan hidroksida bersifat lebih asam.
Indium
Sejumlah potensial elektroda standar indium yang dilaporkan, tergantung pada reaksi yang diteliti, mencerminkan penurunan stabilitas tingkat oksidasi +3:
Logam indium tidak bereaksi dengan air, namun dioksidasi oleh oksidator kuat seperti halogen, menghasilkan senyawa indium(III). Ia tidak membentuk suatu borida, silisida, atau karbida, dan hidridanya InH berada pada kondisi transisi terbaiknya dalam larutan eter pada suhu rendah, dan tidak cukup stabil untuk dipolimerisasi secara spontan tanpa koordinasi. Indium bersifat sedikit basa dalam larutan akuatik, hanya menunjukkan sedikit karakteristik amfoter, dan tidak seperti homolognya yang lebih ringan, aluminium dan galium, ia tidak larut dalam larutan alkali.