Maskrio/nya-ir-miracl-id-preprocessed huggingface dataset:
Unsur periode 6
Iridium ditemukan dalam meteorit dengan kelimpahan jauh lebih tinggi daripada kelimpahan rata-rata di kerak bumi. Untuk alasan ini kelimpahan iridium yang sangat tinggi di lapisan tanah liat pada batas Cretaceous-Paleogen mengingatkan pada hipotesis Alvarez bahwa dampak dari benda luar angkasa masif menyebabkan kepunahan dinosaurus dan spesies lainnya 66 juta tahun yang lalu. Diperkirakan bahwa jumlah total iridium di planet bumi jauh lebih tinggi daripada yang teramati pada batuan kerak, tetapi seperti kelompok logam platina lainnya, kepadatan yang tinggi dan kecenderungan iridium untuk berikatan dengan besi menyebabkan sebagian iridium turun di bawah kerak ketika planet masih muda dan masih cair.
Unsur periode 6
Namanya berasal dari istilah Spanyol "platina", yang secara harfiah diterjemahkan menjadi "perak kecil". Ini adalah logam transisi padat, dapat ditempa, ulet, berharga, dan berwarna abu-abu putih .
Unsur periode 6
Platina adalah anggota unsur golongan platina dan unsur dalam golongan 10 pada tabel periodik. Ia memiliki enam isotop alami. Logam ini adalah salah satu unsur langka di kerak bumi dengan kelimpahan rata-rata sekitar 5 μg/kg. Ia terdapat dalam beberapa bijih nikel dan tembaga bersama dengan beberapa deposit alami, sebagian besar di Afrika Selatan, yang menyumbang 80% dari produksi dunia.
Unsur periode 6
Platina adalah logam yang paling kurang reaktif. Daya tahannya yang mengagumkan terhadap korosi, bahkan pada suhu tinggi, membuatnya dinobatkan sebagai logam mulia. Konsekuensinya, platina sering ditemukan sebagai unsur platina alami. Oleh karena ia terdapat secara alami dalam pasir aluvium di berbagai sungai, maka ia digunakan pertama kali oleh penduduk asli Amerika Selatan pra-Kolombia untuk membuat artefak. Tulisan Eropa merujuk pada abad ke-16, tetapi laporan Antonio de Ulloa yang mempublikasikan logam baru di Kolombia pada tahun 1748 menjadi objek penelitian para ilmuwan.
Unsur periode 6
Platina digunakan dalam pengubah katalitik, peralatan laboratorium, kontak listrik dan elektrode, termometer resistensi platina, peralatan kedokteran gigi, dan perhiasan. Oleh karena termasuk logam berat, platina memiliki masalah kesehatan jika terpapar garamnya, namun karena ketahanannya terhadap korosi, platina tidak beracun seperti beberapa logam lainnya. Senyawa yang mengandung platina, seperti "sisplatin", "oksaliplatin" dan "karboplatin", digunakan dalam kemoterapi untuk melawan kanker jenis tertentu.
Unsur periode 6
Emas adalah logam transisi padat, lunak, berkilau, mudah dibentuk, dan ulet.
Unsur periode 6
Emas murni memiliki warna kuning cerah dan kilau klasik yang menarik, yang tetap terjaga tanpa mengalami oksidasi di udara atau air. Kimiawinya, emas adalah logam transisi dan merupakan unsur golongan 11. Ini adalah salah satu unsur kimia padat yang kurang reaktif dalam kondisi standar. Oleh karena itu logam ini sering berada di alam dalam bentuk bebas (asli), sebagai bongkahan atau butiran dalam batuan, dalam pembuluh dan deposit aluvial. Emas terdapat juga pada mineral sebagai senyawa emas, biasanya dengan telurium, tetapi kondisi ini kurang umum.
Unsur periode 6
Emas dapat bertahan dari serangan asam individu, tetapi dapat dilarutkan oleh aqua regia (asam nitro-klorida), dinamakan demikian karena melarutkan emas. Emas juga larut dalam larutan sianida alkalis, yang telah digunakan di pertambangan. Emas larut dalam raksa, membentuk paduan amalgam. Emas tidak larut dalam asam nitrat, yang melarutkan perak dan logam dasar, sifat yang telah lama digunakan untuk mengkonfirmasi keberadaan emas dalam bahan, sehingga mencuatkan istilah "uji asam".
Unsur periode 6
Emas telah menjadi logam berharga dan sangat dicari untuk koin, perhiasan, dan seni lainnya sejak jauh sebelum awal sejarah tercatat. Standar emas telah menjadi dasar umum untuk kebijakan moneter sepanjang sejarah manusia, kemudian yang digantikan oleh mata uang fiat yang dimulai pada tahun 1930-an. Sertifikat emas dan mata uang koin emas terakhir dikeluarkan di Amerika Serikat pada tahun 1932. Di Eropa, sebagian besar negara meninggalkan standar emas dengan dimulainya Perang Dunia I pada 1914 dan, dengan utang perang yang besar, gagal kembali ke emas sebagai media pertukaran.
Unsur periode 6
Sebanyak total 165.000 ton emas telah ditambang dalam sejarah umat manusia, per 2009. Secara kasar ini setara dengan 5,3 milyar troy ounce atau, dalam hitungan volume, sekitar 8500 m. Konsumsi emas dunia sekitar 50% untuk perhiasan, 40% untuk investasi, dan 10% untuk industri.
Unsur periode 6
Selain fungsi luas moneter dan simbolis, emas memiliki banyak kegunaan praktis dalam bidang kedokteran gigi, elektronika, dan bidang lainnya. Kelenturannya yang tinggi, keuletannya, ketahanan terhadap korosi dan terhadap sebagian besar reaksi kimia yang lain, serta konduktivitas listrik yang prima menyebabkan banyak kegunaan emas, termasuk kabel listrik, produksi kaca berwarna dan bahkan daun emas yang dapat dimakan.
Unsur periode 6
Telah diklaim bahwa sebagian besar emas bumi terletak pada inti bumi, kepadatan logam ini yang tinggi membuatnya tenggelam di sana di masa muda planet ini. Hampir semua emas yang telah ditemukan oleh manusia dianggap telah disimpan kemudian oleh meteorit yang berisi unsur ini. Hal ini seharusnya menjelaskan mengapa, dalam masa prasejarah, emas muncul sebagai bongkahan di permukaan bumi.
Unsur periode 6
Ia juga dikenal sebagai quicksilver atau hydrargyrum ( "" "air" dan "" "perak"). Sebagai unsur blok-d yang berat, keperakan, raksa adalah satu-satunya logam yang berbentuk cair pada temperatur dan tekanan standar; unsur lainnya yang berwujud cair pada kondisi ini adalah brom, meskipun logam seperti sesium, fransium, galium, dan rubidium meleleh tepat di atas suhu kamar. Dengan titik beku -38,83 °C dan titik didih 356,73 °C, raksa merupakan salah satu logam dengan rentang bentuk cair yang sempit dibandingkan logam apapun.
Unsur periode 6
Merkuri terdapat dalam deposit di seluruh dunia sebagian besar sebagai sinabar () alias merkuri sulfida. Pigmen merah vermilion adalah yang paling banyak diperoleh dari reduksi sinabar. Debu sinabar sangat beracun jika tertelan maupun terhirup. Keracunan raksa dapat juga disebabkan dari paparan raksa terlarut dalam air (seperti merkuri klorida atau metil merkuri), menghirup uap merkuri, atau menyantap hidangan laut yang terkontaminasi dengan raksa.
Unsur periode 6
Raksa digunakan dalam termometer, barometer, manometer, sfigmomanometer, katup apung (), saklar raksa, dan peralatan lainnya meskipun kekhawatiran tentang toksisitas unsur ini menyebabkan termometer dan sfigmomanometer raksa telah disingkirkan dari lingkungan klinis dan diganti dengan yang berisi alkohol, berisi galinstan, digital, atau instrumentasi berbasis termistor. Aplikasi penelitian ilmiah masih menggunakan raksa dan dalam bahan amalgam untuk restorasi gigi. Raksa digunakan dalam penerangan: medan listrik dilewatkan melalui uap raksa dalam tabung fosfor menghasilkan sinar ultraungu gelombang pendek yang kemudian menyebabkan fosfor berpendar, menghasilkan sinar tampak.
Unsur periode 6
Logam pasca transisi abu-abu yang lembut ini menyerupai timah tetapi berubah warna bila terkena udara. Dua ahli kimia William Crookes dan Claude-Auguste Lamy menemukan talium secara terpisah pada tahun 1861 dengan metode yang baru dikembangkan, spektroskopi nyala. Keduanya menemukan unsur baru dalam residu produksi asam sulfat.
Unsur periode 6
Sekitar 60–70% dari produksi talium digunakan dalam industri elektronik, dan sisanya digunakan dalam industri farmasi dan manufakturing kaca. Logam ini juga digunakan dalam detektor inframerah. Talium sangat beracun dan digunakan dalam rodentisida serta insektisida. Penggunaannya telah dikurangi atau dihilangkan di banyak negara karena toksisitas non selektifnya. Oleh karena digunakan untuk pembunuhan, talium telah memperoleh julukan "Racun para Peracun" dan "Serbuk Warisan" (bersama arsen).
Unsur periode 6
Logam dari golongan karbon ini lunak, dapat ditempa dan termasuk dalam logam pasca transisi. Timbal juga merupakan salah satu logam berat. Logam timbal memiliki warna putih kebiruan saat baru dipotong, tetapi segera memudar menjadi warna abu-abu kusam saat terkena udara. Timbal memiliki kilau krom perak mengkilap ketika meleleh menjadi cairan.
Unsur periode 6
Timbal digunakan dalam konstruksi bangunan, baterai timbal-asam, peluru dan peluru pelet, anak timbangan, sebagai bagian dari solder, pyuter, paduan yang dapat lebur () dan sebagai perisai radiasi. Timbal memiliki nomor atom tertinggi dari semua unsur stabil, meskipun unsur berikutnya yang lebih tinggi, bismut, memiliki waktu paruh yang sangat panjang (lebih lama dari usia alam semesta) yang dapat dianggap stabil. Empat isotop stabilnya memiliki 82 proton, suatu angka ajaib dalam model kulit nuklir suatu inti atom.
Unsur periode 6
Timbal, pada tingkat paparan tertentu, adalah zat beracun untuk hewan serta untuk manusia. Ia merusak sistem saraf dan menyebabkan gangguan otak. Timbal berlebih juga menyebabkan kelainan darah pada mamalia. Seperti unsur raksa, logam berat lainnya, timbal adalah neurotoksin yang terakumulasi baik di jaringan lunak dan tulang. Keracunan timbal telah didokumentasikan sejak Romawi kuno, Yunani kuno, dan China kuno.
Unsur periode 6
Bismut, logam pasca transisi trivalen, kimiawinya menyerupai arsen dan antimon. Unsur bismut dapat terjadi secara alami dalam bentuk bebas, meskipun sulfida dan bentuk oksidanya merupakan bijih komersial yang penting. Unsur bebasnya 86% sepadat timbal. Ini adalah logam rapuh dengan warna putih keperakan saat baru dibuat, tetapi sering terlihat di udara dengan semburat merah muda karena oksida permukaannya. Logam bismut telah dikenal sejak zaman kuno, meskipun sampai abad ke-18 masih sering dibingungkan dengan timbal dan timah, yang masing-masing memiliki beberapa sifat fisik massal logam. Etimologinya tidak pasti tetapi mungkin berasal dari bahasa Arab "bi ismid" yang berarti memiliki sifat-sifat antimon atau bahasa Jerman "weisse masse" atau "wismuth" yang berarti "massa putih".
Unsur periode 6
Bismut secara alami paling diamagnetik di antara semua logam, dan hanya raksa yang memiliki konduktivitas termal lebih rendah.
Unsur periode 6
Bismut secara klasik telah dianggap sebagai unsur alami terberat yang stabil, dalam hal massa atom. Bagaimanapun, baru-baru ini telah ditemukan bahwa bismut sedikit radioaktif: hanya isotop primordial bismuth-209 yang meluruh melalui peluruhan alfa menjadi talium-205 dengan waktu paruh lebih dari satu miliar kali perkiraan usia alam semesta.
Unsur periode 6
Senyawa bismuth (diperhitungkan sekitar setengah dari produksi bismut) digunakan dalam kosmetika, pigmen, dan beberapa obat-obatan. Bismut memiliki toksisitas sangat rendah untuk logam berat. Oleh karena toksisitas timbal telah menjadi lebih jelas dalam beberapa tahun terakhir, paduan menggunakan logam bismut (saat ini sekitar sepertiga dari produksi bismut), sebagai pengganti timbal, telah menjadi bagian yang menyebabkan peningkatan kepentingan bismut untuk komersial.
Unsur periode 6
Unsur ini ditemukan pada tahun 1898 oleh Marie Skłodowska-Curie dan Pierre Curie. Sebagai unsur yang langka dan sangat radioaktif, kimiawi polonium mirip dengan bismut dan telurium, dan terdapat dalam bijih uranium. Polonium telah dipelajari untuk kemungkinan digunakan dalam pemanasan wahana antariksa. Oleh karena sifatnya yang tidak stabil, seluruh isotop polonium adalah radioaktif. Terdapat ketidaksepakatan mengenai penempatan polonium, antara polonium masuk kelompok logam pasca transisi atau polonium masuk kelompok metaloid.
Unsur periode 6
Astatin ( atau ) adalah suatu unsur kimia radioaktif dengan lambang At dan nomor atom 85. Astatin terdapat di Bumi hanya sebagai hasil peluruhan dari unsur-unsur yang lebih berat, kemudian meluruh kembali dengan cepat, sehingga sangat sedikit yang diketahui tentang unsur ini daripada unsur-unsur di atasnya dalam golongan yang sama pada tabel periodik. Studi awal telah menunjukkan bahwa unsur ini mengikuti tren periodik, merupakan halogen paling berat yang dikenal, dengan titik leleh dan didih lebih tinggi daripada halogen yang lebih ringan.
Unsur periode 6
Sampai saat ini sebagian besar karakteristik kimia astatin disimpulkan dari perbandingan dengan unsur-unsur lain; namun, studi penting telah dilakukan. Perbedaan utama antara astatin dan iodin adalah bahwa molekul HAt secara kimia lebih cenderung hidrida daripada halida; namun, dengan cara yang sama dengan halogen ringan, diketahui dapat membentuk ion astatida dengan logam. Ikatan dengan nonlogam menghasilkan tingkat oksidasi positif, dengan +1 paling baik digambarkan dengan monohalida dan turunannya, sedangkan yang lebih tinggi ditandai dengan ikatan dengan oksigen dan karbon. Upaya untuk mensintesis astatin fluorida telah menemui kegagalan. Astatin-211, yang merupakan astatin dengan umur terpanjang kedua, adalah satu-satunya yang mempunyai penggunaan komersial, dan dimanfaatkan sebagai emitor alfa dalam pengobatan; namun, penggunaannya hanya melibatkan jumlah yang sangat kecil. Dosis yang lebih besar itu sangat berbahaya, karena sangat radioaktif.
Unsur periode 6
Astatin pertama kali diproduksi oleh Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, dan Emilio Segre di Universitas California, Berkeley pada tahun 1940. Tiga tahun kemudian, ditemukan di alam; namun, dengan jumlah diperkirakan kurang dari 28 gram (1 oz) pada waktu tertentu, astatin adalah unsur paling langka dalam kerak bumi di kalangan unsur non-transuranium. Di antara isotop astatin, enam (dengan nomor massa 214-219) terdapat di alam sebagai akibat dari peluruhan unsur yang lebih berat; namun, astatin-210 yang paling stabil dan astatin-211 yang digunakan oleh industri tidak termasuk yang berasal dari peluruhan tersebut.
Unsur periode 6
Unsur ini adalah radioaktif, tidak berwarna, tidak berbau, gas mulia yang tidak berasa, yang terjadi secara alami sebagai produk peluruhan uranium atau torium. Isotopnya yang paling stabil, , memiliki waktu paruh 3,8 hari. Radon adalah salah satu zat terpadat yang tetap menjadi gas dalam kondisi normal. Ia juga satu-satunya gas yang radioaktif dalam kondisi normal, dan dianggap membahayakan kesehatan karena radioaktivitasnya. Radioaktivitasnya yang kuat juga menghambat studi kimia radon dan hanya beberapa senyawa yang dikenal.
Unsur periode 6
Radon terbentuk sebagai bagian dari rantai peluruhan radioaktif normal uranium dan torium. Uranium dan torium telah ada sejak bumi terbentuk dan isotop mereka yang paling umum memiliki waktu paruh yang sangat panjang (14,05 milyar tahun). Uranium dan torium, radium, dan dengan demikian radon, akan terus terbentuk selama jutaan tahun dengan konsentrasi yang kira-kira sama seperti sekarang. Seiring dengan peluruhan gas radioaktif radon,unsur radioaktif baru dihasilkan yang disebut produk peluruhan atau putri radon. Putri radon adalah padatan dan menempel pada permukaan seperti partikel debu di udara. Jika debu yang terkontaminasi ini dihirup, partikel-partikel ini dapat menempel pada saluran udara paru-paru dan meningkatkan risiko pertumbuhan kanker paru-paru.
Unsur periode 6
Radon bertanggung jawab untuk sebagian besar paparan publik terhadap radiasi pengion. Seringkali radon merupakan penyumbang tunggal terbesar terhadap dosis radiasi latar belakang individu, dan yang paling bervariasi dari lokasi ke lokasi. Gas radon dari sumber alami dapat terakumulasi di gedung-gedung, terutama di daerah terbatas seperti loteng dan ruang bawah tanah. Ini juga dapat dijumpai di beberapa mata air dan sumber air panas.
Unsur periode 6
Penelitian epidemiologi telah menunjukkan hubungan yang jelas antara menghirup radon konsentrasi tinggi dengan kejadian kanker paru-paru. Dengan demikian, radon dianggap sebagai kontaminan signifikan yang mempengaruhi kualitas udara dalam ruangan di seluruh dunia. Menurut Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat, radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, setelah rokok, menyebabkan 21.000 kematian akibat kanker paru-paru per tahun di Amerika Serikat. Sekitar 2.900 kematian ini terjadi antara orang-orang yang tidak pernah merokok. Meskipun radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, tetapi adalah penyebab nomor satu di kalangan non-perokok, menurut perkiraan EPA.
Unsur periode 6
Dari semua unsur periode 6, hanya wolfram yang diketahui memiliki peran biologis dalam organisme. Namun emas, platina, raksa, dan beberapa lantanida seperti gadolinium memiliki aplikasi, misalnya obat-obatan.
Unsur periode 6
Sebagian besar unsur periode 6 adalah toksik (misalnya timbal) dan menyebabkan keracunan logam berat. Prometium, polonium, astatin dan radon adalah radioaktif, sehingga menimbulkan bahaya radioaktif.
Unsur periode 7
Sebuah unsur periode 7 adalah salah satu dari unsur kimia pada baris (atau periode) ketujuh dalam susunan berkala unsur kimia, termasuk aktinida. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur sejalan dengan kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, artinya bahwa unsur dengan perilaku yang sama terdapat pada kolom vertikal yang sama. Periode ketujuh berisi 32 unsur, sama dengan periode 6, dimulai dengan fransium, dan diakhiri dengan oganeson, unsur yang hingga saat ini diketahui paling berat yang ditemukan. Sesuai kaidah, unsur periode 7 mengisi kulit 7s terlebih dahulu, kemudian berturut-turut kulit 5f, 6d, dan 7p, namun terdapat perkecualian, seperti uranium.
Unsur periode 7
Seluruh unsur periode 7 adalah radioaktif. Periode ini berisi aktinida, yang mengandung unsur alami terberat, californium; unsur berikutnya harus disintesis secara artifisial. Meskipun salah satu dari ini (einsteinium) sekarang tersedia dalam jumlah makroskopik, sebagian besar lainnya sangat langka, hanya dibuat dalam jumlah mikrogram atau kurang. Terakhir, unsur transaktinida hanya telah diidentifikasi di laboratorium sebagai tumpukan sedikit atom pada suatu waktu.
Unsur periode 7
Meskipun kelangkaan dari banyak unsur ini menunjukkan bahwa hasil eksperimen yang tidak terlalu luas, pendefinisian tren periodik dan golongan mereka kurang baik dibandingkan periode lainnya. Sementara fransium dan radium menunjukkan sifat khas golongan masing-masing, aktinida menampilkan variasi yang jauh lebih besar dalam hal perilaku dan tingkat oksidasi daripada lantanida. Keanehan ini disebabkan berbagai faktor, termasuk derajat penggandengan spin-orbit () yang besar serta efek relativistik, utamanya disebabkan oleh muatan listrik positif yang sangat tinggi dalam inti atom mereka yang masif.
Unsur periode 7
(?) Prediksi
Unsur periode 7
(*) Perkecualian dari Aturan Madelung.
Unsur periode 7
Fransium dan radium merupakan unsur-unsur blok-s pada periode 7.
Unsur periode 7
Deret aktinida atau aktinoid (Tata nama IUPAC) merujuk pada 15 unsur logam dengan nomor atom dari 89 hingga 103, aktinium hingga lawrencium.
Unsur periode 7
Deret aktinida mendapat namanya dari unsur golongan 3 aktinium. Seluruh aktinida, kecuali satu, adalah unsur-unsur blok-f, merujuk pada pengisian kulit elektron 5f; lawrencium, sebuah unsur blok-d, juga umumnya dianggap sebagai suatu aktinida. Jika dibandingkan dengan lantanida, yang juga sebagian besar adalah unsur blok-f, aktinida menunjukkan lebih banyak variasi dalam hal valensi.
Unsur periode 7
Di antara seluruh aktinida, torium dan uranium terjadi secara alami dalam jumlah yang substansial, primordial, dan sejumlah kecil plutonium alami juga telah diidentifikasi. Peluruhan radioaktif uranium menghasilkan sejumlah transien aktinium dan protaktinium, serta atom-atom neptunium, amerisium, curium, berkelium dan californium kadang-kadang dihasilkan dari reaksi transmutasi dalam bijih uranium. Aktinida lainnya adalah murni unsur sintetis. Uji senjata nuklir telah membebaskan setidaknya enam aktinida yang lebih berat daripada plutonium ke lingkungan; analisis puing-puing dari 1.952 ledakan bom hidrogen menunjukkan adanya amerisium, curium, berkelium, californium, einsteinium dan fermium.
Unsur periode 7
Seluruh aktinida adalah radioaktif dan membebaskan energi saat peluruhan radioaktif; uranium dan torium alami, serta plutonium yang diproduksi secara sintetik adalah aktinida paling melimpah di Bumi. Ketiganya digunakan dalam reaktor nuklir dan senjata nuklir. Uranium dan torium juga memiliki beragam penggunaan, baik saat ini maupun dalam sejarahnya, dan amerisium digunakan dalam bejana ionisasi detektor asap paling modern.
Unsur periode 7
Dalam penyajian tabel periodik, lantanida dan aktinida umumnya disajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama, dengan penanda letak atau unsur tunggal yang terpilih dari masing-masing deret (baik lantanum atau lutesium, dan aktinium atau lawrencium) ditampilkan dalam sel tunggal pada tabel utama, di antara barium dan hafnium, dan di antra radium dan rutherfordium. Konvensi ini sepenuhnya berdasarkan estetika dan kepraktisan format; tabel periodik format lebar (32 kolom) yang jarang digunakan menunjukkan deret lantanida dan aktinida dalam kolom-kolom mereka yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.
Unsur periode 7
"Unsur transaktinida" (disebut juga transaktinida, atau unsur super berat) adalah unsur kimia dengan nomor atom yang lebih besar daripada aktinida, unsur terberat adalah lawrencium (103). Seluruh transaktinida periode 7 telah ditemukan, termasuk unsur 118.
Unsur periode 7
Unsur transaktinida juga merupakan unsur transuranium, yaitu, mempunyai nomor atom lebih besar daripada uranium (92), suatu aktinida. Perbedaan lebih lanjut untuk unsur dengan nomor atom yang lebih besar daripada aktinida menjadi signifikan dalam beberapa hal:
Unsur periode 7
Transaktinida adalah radioaktif dan hanya dapat diperoleh secara sintetis di laboratorium. Tak satupun unsur-unsur ini didapat sebagai sampel makroskopis. Unsur-unsur transaktinida seluruhnya dinamakan menggunakan nama fisikawan atau kimiawan atau lokasi penting yang terlibat dalam sintesis unsur tersebut.
Unsur periode 7
Kimiawan penerima penghargaan Nobel Glenn T. Seaborg, yang pertama kali mengajukan konsep aktinida sehingga muncul deret aktinida yang diterima luas, juga mengusulkan adanya deret transaktinida mulai dari unsur 104 hingga 121 dan deret superaktinida dengan cakupan unsur 122 hingga 153. Transaktinida seaborgium dinamakan untuk menghormatinya.
Unsur periode 7
Istilah transaktinida adalah kata sifat, dan tidak umum digunakan sendiri sebagai kata benda untuk merujuk pada unsur transaktinida.
Unsur periode 7
IUPAC mendefinisikan suatu unsur dianggap ada jika umurnya lebih dari 10 detik, waktu yang diperlukan oleh inti atom untuk membentuk awan elektron.
Kentaro Yasui
Kentaro Yasui lahir di Prefektur Kanagawa, Jepang pada tanggal 21 Juli 1991 sebagai anak tunggal dalam keluarganya. Kariernya di dunia hiburan ia mulai pada tahun 2007 dengan bergabung dengan agensi ternama Jepang, Johnny & Associates. Kentaro memutuskan untuk bergabung dengan agensi setelah ia melihat Takizawa Hideaki. Ia bergabung dengan agensi tanpa melalui audisi terlebih dahulu. Kentaro menjadi trainee dalam Johnny & Associates atau yang biasa disebut Johnny's Jr.. Sekarang ia berada dalam sub-unit Johnny's Jr..
Kentaro Yasui
Untuk kariernya sebagai aktor, ia awali pada tahun 2012 dengan berperan dalam drama Sprout bersama dengan Yuuri Chinen dari Hey! Say! JUMP. Ia berperan sebagai pemeran pembantu dalam drama tersebut. Pada tahun yang sama, ia juga berperan sebagai pemeran pembantu dalam drama Piece bersama dengan Yuma Nakayama. Pada tahun-tahun berikutnya, Kentaro mulai membintangi beberapa drama bersama anggota Johnny's Jr. lainnya, dan bersama seniornya, seperti 49, Bad Boys J, dan SHARK ~2nd Season~.