Maskrio/nya-ir-miracl-id-preprocessed huggingface dataset:
Osmium tetroksida
Osmium(VIII) oksida membentuk kristal monoklinik. Ia memiliki ciri khas bau yang tajam seperti klorin. Nama unsur osmium diturunkan dari yang berarti "bau". OsO bersifat volatil: ia menyublim pada suhu ruang. Ia larut dalam berbagai pelarut organik. Ia juga agak mudah larut dalam air, disertai reaksi reversibel untuk membentuk asam osmat (lihat di bawah). Osmium(VIII) oksida "murni" mungkin tidak berwarna dan telah diketahui bahwa rona kuning adalah akibat ketakmurnian osmium dioksida (OsO). Molekul osmium tetroksida adalah tetrahedral, dan oleh karena itu non-polar. Kenonpolaran ini membantu OsO menembus membran sel bermuatan. Kelarutan OsO dalam karbon tetraklorida adalah 518 kali kelarutannya dalam air.
Osmium tetroksida
Osmium pada OsO mempunyai bilangan oksidasi VIII, namun logam tersebut tidak memiliki muatan 8+ yang sesuai karena ikatan dalam senyawa tersebut bersifat kovalen (energi ionisasi yang diperlukan untuk menghasilkan muatan 8+ formal juga melebihi energi yang tersedia dalam reaksi kimia normal). Atom osmium memiliki delapan elektron valensi (6s, 5d) dengan ikatan rangkap ke ke empat ligan oksida menghasilkan suatu kompleks 16 elektron. Hal ini isoelektronik dengan ion permanganat dan kromat.
Osmium tetroksida
OsO terbentuk perlahan ketika serbuk osmium bereaksi dengan O pada suhu ambien. Reaksi padatan yang banyak memerlukan pemanasan hingga 400 °C.
Osmium tetroksida
Alkena ditambahkan kepada OsO untuk menghasilkan spesies diolat yang terhidrolisis menjadi "cis"-diol. Proses bersihnya disebut dihidroksilasi. Proses ini melalui reaksi [3 + 2] sikloadisi antara OsO dan alkena untuk membentuk intermediat ester osmat yang cepat terhidrolisis menghasilkan visinal diol. Karena atom oksigen ditambahkan dalam langkah terpadu, stereokimia yang dihasilkan adalah "cis".
Osmium tetroksida
OsO mahal dan sangat beracun, menjadikannya pereaksi yang tidak menarik untuk digunakan dalam jumlah stoikiometri. Namun, reaksinya dibuat katalitik dengan menambahkan pereaksi untuk mereoksidasi produk samping Os(VI) kembali menjadi Os(VIII). Pereaksi yang umum digunakan antara lain  (hidroksilasi Milas), N-metilmorfolin N-oksida (dihidroksilasi Upjohn) dan , karena ketiganya tidak bereaksi dengan alkena. Senyawa osmium lain dapat digunakan sebagai katalis, termasuk garam osmat(VI) (, dan osmium triklorida hidrat (OsCl·"x"HO). Spesies ini dioksidasi menjadi osmium(VIII) dengan adanya oksidator-oksidator tersebut.
Osmium tetroksida
Basa Lewis seperti amina tersier dan piridin meingkatkan laju dihidroksilasi. "Akselerasi-ligan" ini muncul melalui pembentukan aduk () OsOL, yang bertambah semakin cepat pada alkena. Jika aminanya khiral, maka dihidroksilasi dapat berlangsung secara enansioselektif (lihat dihidroksilasi asimetri Sharpless). OsO tidak bereaksi dengan sebagian besar karbohidrat.
Osmium tetroksida
Proses tersebut dapat dilanjutkan untuk menghasilkan aldehida dalam oksidasi Lemieux–Johnson, yang menggunakan periodat untuk mencapai pembelahan diol dan untuk meregenerasi pemuatan katalitik OsO. Proses ini ekivalen dengan ozonolisis.
Osmium tetroksida
OsO adalah asam Lewis dan oksidator lemah. Ia bereaksi dengan larutan basa membentuk anion perosmat . Spesies ini mudah direduksi menjadi anion osmat, .
Osmium tetroksida
Jika basa Lewis adalah amina, maka terbentuk pula aduk ("adduct"). Sehingga OsO dapat disimpan dalam bentuk osmeth, yaitu OsO dikompleksasi dengan heksamin. Osmeth dapat dilarutkan dalam tetrahidrofuran (THF) dan diencerkan dalam larutan dapar untuk membuat larutan kerja encer (0,25%) OsO.
Osmium tetroksida
Dengan tert-BuNH, terbentuk derivat imido:
Osmium tetroksida
Demikian pula dengan NH akan terbentuk kompleks nitrido:
Osmium tetroksida
Anion [Os(N)O] bersifat isoelektrik dan isostruktural dengan OsO.
Osmium tetroksida
OsO sangat mudah larut dalam tert-butil alkohol. Dalam larutan, ia mudah direduksi oleh hidrogen menjadi logam osmium. Logam osmium yang tersuspensi dapat digunakan untuk mengkatalisis hidrogenasi dari beragam bahan kimia organik yang mengandung ikatan rangkap dua atau tiga.
Osmium tetroksida
OsO mengalami "karbonilasi reduktif" dengan karbon monoksida dalam metanol pada suhu 400 K dan tekanan 200 bar, menghasilkan cluster triangular :
Osmium tetroksida
Osmium membentuk beberapa oksofluorida, yang semuanya sangat peka terhadap kelembaban.
"cis"- terbentuk pada 77 K dalam larutan HF anhidrat:
Osmium tetroksida
OsO juga bereaksi dengan F membentuk yang berwarna kuning:
Osmium tetroksida
OsO bereaksi dengan satu ekivalen [MeN]F pada 298 K dan 2 ekivalen pada 253 K:
Osmium tetroksida
Dalam sintesis organik, OsO banyak digunakan untuk mengoksidasi alkena menjadi visinal diol, penambahan gugus hidroksil pada sisi yang sama (adisi syn). Lihat reaksi dan mekanisme di atas. Reaksi ini telah dilakukan baik katalitik (dihidroksilasi Upjohn) dan asimetris (dihidroksilasi asimetris Sharpless).
Osmium tetroksida
Osmium(VIII) oksida juga digunakan dalam jumlah katalitik dalam oksiaminasi Sharpless untuk menghasilkan amino-alkohol visinal.
Osmium tetroksida
Dalam kombinasi dengan natrium periodat, OsO digunakan untuk pembelahan oksidatif alkena (oksidasi Lemieux-Johnson) bila periodate berfungsi baik untuk membelah diol yang dibentuk oleh dihidroksilasi, maupun untuk mengoksidasi kembali OsO ke OsO. Transformasi bersih identik dengan yang dihasilkan oleh ozonolisis. Berikut contoh dari total sintesis Isosteviol.
Osmium tetroksida
OsO adalah zat pewarnaan yang banyak digunakan dalam mikroskopi elektron transmisi ("transmission electron microscopy", TEM) untuk memberikan kontras pada citra. Sebagai pewarna lipida, ia juga berguna dalam mikroskopi elektron payaran ("scanning electron microscopy", SEM) sebagai alternatif penyalutan bersit. Ini menyematkan logam berat langsung ke membran sel, menciptakan tingkat hamburan elektron yang tinggi tanpa perlu menyalut membran dengan lapisan logam, yang dapat mengaburkan rincian membran sel. Dalam pewarnaan membran plasma, osmium(VIII) oksida mengikat fosfolipid di daerah kepala, sehingga menimbulkan kontras dengan protoplasma (sitoplasma) yang bertetangga. Selain itu, osmium(VIII) oksida, bersama-sama dengan HgCl, juga digunakan untuk memperbaiki sampel biologis. Kemampuan bunuhnya yang cepat digunakan untuk membunuh spesimen hidup seperti protozoa. OsO menstabilkan banyak protein dengan mengubahnya menjadi gel tanpa menghancurkan fitur struktural. Protein jaringan yang distabilkan oleh OsO tidak digumpalkan oleh alkohol selama dehidrasi. Osmium(VIII) oksida juga digunakan sebagai pewarna lipida dalam mikroskop optik. OsO juga mewarnai kornea manusia (lihat pertimbangan keamanan).
Osmium tetroksida
OsO juga digunakan untuk mewarnai kopolimer secara istimewa, contoh yang paling dikenal adalah kopolimer blok dimana satu fasa dapat diwarnai sehingga dapat menunjukkan struktur mikro material tersebut. Sebagai contoh, kopolimer blok stirena-butadiena memiliki rantai utama polibutadiena dengan terminal polistirena. Bila diberi perlakuan dengan OsO, matriks butadiena bereaksi secara spesifik dan menyerap oksida. Adanya logam berat cukup untuk memblokir berkas elektron, sehingga domain polistirena terlihat jelas pada film tipis di TEM.
Osmium tetroksida
OsO adalah zat antara dalam ekstraksi osmium dari bijihnya. Residu yang mengandung osmium diolah dengan natrium peroksida () membentuk , yang dapat larut. Saat terkena klorin, garam ini membentuk OsO. Pada tahap akhir pemurnian, OsO mentah dilarutkan dalam larutan NaOH alkoholik membentuk Na[OsO(OH)], yang, jika diolah dengan NHCl, menghasilkan (NH)[OsOCl]. Garam ini direduksi di bawah kondisi hidrogen untuk menghasilkan osmium.
Osmium tetroksida
OsO memungkinkan konfirmasi model bola sepak buckminsterfulerena, sebuah alotropi karbon 60 atom. Aduk ini, yang terbentuk dari derivat OsO, adalah C(OsO)(4-"tert"-butilpiridin). Aduk ini memecah simetri fulerena yang memungkinkan kristalisasi dan konfirmasi struktur C melalui kristalografi sinar-X.
Osmium tetroksida
OsO sangat beracun, bahkan pada tingkat paparan rendah, dan harus ditangani dengan tindakan pencegahan yang tepat. Khususnya, menghirup pada konsentrasi jauh di bawah bau yang bisa dirasakan dapat menyebabkan edema paru dan berlanjut pada kematian. Gejala yang dapat terlihat bisa baru muncul berjam-jam setelah terpapar.
Osmium tetroksida
OsO juga menodai kornea manusia, yang dapat menyebabkan kebutaan jika tidak memperhatikan tindakan keselamatan yang tepat. Batas paparan yang diizinkan untuk osmium(VIII) oksida (rata-rata tertimbang 8 jam) adalah 200 µg/m. Osmium(VIII) oksida dapat menembus plastik dan oleh karena itu harus disimpan dalam wadah kaca di dalam lemari pendingin.
Osmium tetroksida
Pada tanggal 6 April 2004 sumber intelijen Inggris meyakimi bahwa mereka telah menggagalkan rencana peledakan bom yang melibatkan OsO. Para pakar yang diwawancarai oleh "New Scientist" menegaskan toksisitas osmium(VIII) oksida, meskipun beberapa menyoroti kendala penggunaannya dalam sebuah senjata: osmium(VIII) oksida sangat mahal. Osmium(VIII) oksida dapat dihancurkan oleh ledakan; asap beracun yang tersisa mungkin juga terdispersi oleh ledakan tersebut.
Hafnium dioksida
Dikenal juga sebagai hafnia, padatan tak berwarna ini adalah salah satu senyawa hafnium yang paling umum dan stabil. Ini adalah isolator listrik dengan celah pita antara 5,3 ~ 5,7 eV. Hafnium dioksida adalah zat antara dalam beberapa proses yang menghasilkan logam hafnium.
Hafnium dioksida
Hafnium(IV) oksida cukup inert. Ia bereaksi dengan asam kuat seperti asam sulfat pekat dan dengan basa kuat. Ia larut perlahan dalam asam fluorida membentuk anion fluorohafnat. Pada suhu tinggi, ia bereaksi dengan klorin dengan adanya grafit atau karbon tetraklorida untuk menghasilkan hafnium tetraklorida.
Hafnium dioksida
Hafnia mengadopsi struktur yang sama dengan zirkonia (ZrO). Tidak seperti TiO, yang memiliki Ti enam koordinasi dalam semua fase, zirkonia dan hafnia terdiri dari pusat logam dengan tujuh koordinasi. Berbagai fase kristal telah diamati secara eksperimental, termasuk kubik (Fm-3m), tetragonal (P4/nmc), monoklinik (P2/c) dan ortorombik (Pbca dan Pnma). Diketahui pula bahwa hafnia dapat mengadopsi dua fase metastabil ortorombik lainnya (kelompok ruang Pca2 dan Pmn2) pada berbagai tekanan dan suhu, mungkin menjadi sumber "ferroelectricity" yang baru-baru ini teramati pada film tipis hafnia.
Hafnium dioksida
Film tipis hafnium oksida, yang digunakan pada perangkat semikonduktor modern, sering diendapkan dengan struktur amorf (biasanya oleh deposisi lapisan atom). Potensi manfaat struktur amorf telah memicu peneliti untuk memadukan hafnium oksida dengan silikon (membentuk hafnium silikat) atau aluminium, untuk meningkatkan suhu kristalisasi hafnium oksida.
Hafnium dioksida
Hafnia digunakan dalam lapisan optik, dan sebagai kapasitor dielektrik κ tinggi] pada kapasitor DRAM dan di perangkat semikonduktor logam oksida modern. Oksida berbasis Hafnium diperkenalkan oleh Intel pada tahun 2007 sebagai pengganti silikon oksida sebagai isolator gerbang dalam transistor efek–medan. Keuntungan transistor jenis ini adalah konstanta dielektrik yang tinggi: monstanta dielektrik HfO adalah 4–6 kali lebih tinggi daripada SiO. Konstanta dielektrik dan sifat lainnya bergantung pada metode deposisi, komposisi dan struktur mikro material.
Hafnium dioksida
Dalam beberapa tahun terakhir, hafnium oksida (baik yang didoping maupun kekurangan oksigen) menarik minat tambahan sebagai calon pengganti memori resistif.
Hafnium dioksida
Mengingat titik leburnya yang sangat tinggi, hafnia juga digunakan sebagai bahan refraktori dalam isolasi perangkat seperti termokopel, yang dapat beroperasi pada suhu sampai dengan 2500 °C.
Hafnium dioksida
Film multilapis dari hafnium dioksida, silika, dan bahan lainnya telah dikembangkan untuk digunakan sebagai pendingin pasif pada bangunan. Film-film tersebut memantulkan sinar matahari dan memancarkan panas pada panjang gelombang yang melewati atmosfer bumi, dan dapat memiliki suhu beberapa derajat lebih dingin daripada bahan di sekitarnya di bawah kondisi yang sama.
SMA Negeri 17 Bekasi
Sekolah Menengah Atas Negeri 17 Bekasi merupakan salah satu Sekolah Menengah Atas Negeri yang ada di Kota Bekasi Provinsi Jawa Barat, Indonesia. Sama dengan SMA pada umumnya di Indonesia masa pendidikan sekolah di SMAN 17 Bekasi ditempuh dalam waktu tiga tahun pelajaran, mulai dari Kelas X sampai Kelas XII.
SMA Negeri 17 Bekasi
SMA Negeri 17 Bekasi mulai dirintis sejak tahun 2008 bertempat di SD Jaka sampurna Bekasi. Pada saat itu SMA Negeri 17 Bekasi dipimpin oleh Ibu Dra. Neni Nuraeni, MM yang juga menjabat sebagai Kepala Sekolah SMA Negeri 3 Bekasi .
Baru pada tahun 2009 SMA Negeri 17 Bekasi pindah ke SMA Negeri 3 Bekasi dan menjadi Filial SMA Negeri 3 Bekasi dengan nama USB (Unit Sekolah Baru) SMAN 17 Bekasi, yang menjadi PLT kepala Sekolah Ibu Ida Nurhaida, S.Pd dan pada tahun 2010 bulan Desember keluar SK Penegerian dan menjadi SMAN 17 Bekasi.
Pada tahun 2012 sekitar bulan Januari pindah ke Gedung baru yang beralamat di Jl. H. Iyas Cikunir RT.02 RW.012 Kelurahan Jakamulya Kecamatan Bekasi Selatan.Bangunan baru yang berasal dari bantuan dari PT. Metopolitan Mall Bekasi terdiri dari 8 ruang kelas. Pada saat pindah ke Jakamulya SMA Negeri 17 Bekasi mempunyai jumlah siswa 6 kelas yaitu : Kelas 1 4 rombongan, Kelas 2 tiga rombongan, Kelas 3 tiga rombongan, pada waktu itu masih 2 shief, untuk jadwal kelas XI dan XII masuk pagi, dan kelas X masuk siang.Karena banyak peminat ingin masuk ke SMA Negeri 17 Bekasi, maka pada tahun 2013 mempunyai jumlah siswa 610 siswa dan sampai sekarang tahun 2016 mempunyai siswa 860 siswa dan mempunyai rombel 21 rombel yang terdiri dari : kelas X sebanyak 8 rombel, Kelas XI sebanyak 8 rombel dan Kelas XII mempunyai 5 rombel.
Target terdekat dari SMA Negeri 17 Bekasi adalah meraih nilai Akreditasi A dan menjadi sekolah yang mempunyai sarana prasarana yang memadai. Fokus kami saat ini berbenah diri agar kualitas para pendidik dan peserta didik kami menjadi lebih baik lagi.
SMA Negeri 17 Bekasi
SMAN 17 Kota Bekasi mempunyai fasilitas, diantaranya:
OSIS SMAN 17 Bekasi beranggotakan seluruh siswa yang terdaftar sebagai siswa SMA Negeri 17 Bekasi dan mengacu pada Anggaran Dasar dan Anggaran Rumah Tangga OSIS.
SMA Negeri 17 Bekasi
Kelengkapan OSIS terdiri dari:
Majelis Pembina OSIS adalah lembaga legislatif dan yudikatidif yang berkedudukan sebagai lembaga tertinggi OSIS. MPO sebagai lembaga perwakilan OSIS dari guru memiliki fungsi:
MPO terdiri dari kepala sekolah sebagai ketua, wakil kepala sekolah bidang kesiswaan sebagai wakil ketua serta beranggotakan staff kesiswaan dan guru yang ditunjuk sebagai pembina melalui surat keputusan sekolah.
Pengurus Osis adalah lembaga eksekutif OSIS yang berfungsi sebagai lembaga untuk mewujudkan dan merealisasikan aspirasi siswa dengan memperhatikan kebijakan sekolah. Kedudukan Pengurus OSIS sejajar dengan MPK dan bertanggung jawab pada MPO. Pengurus Osis memiliki Seksi Bidang untuk membidangi bidang - bidang tertentu , Seksi Bidang ini memiliki Subseksi setiap bidangnya dan bertanggung jawab kepada Ketua Osis , Pengurus Osis Memiliki 10 Seksi Bidang Yaitu :
SMA Negeri 17 Bekasi
Majelis Perwakilan Kelas (MPK) merupakan lembaga Perwakilan Kelas yang menampung aspirasi siswa untuk disalurkan kepada Pengurus OSIS , Serta mengawasi kinerja Pengurus OSIS. MPK bertanggung jawab pada MPO. MPK berkedudukan dibawah MPO dan sejajar dengan Pengurus OSIS. Fungsi MPK adalah:
Seperti halnya Pengurus Osis, MPK pun memiliki Komisi yang bertanggung jawab kepada Ketua MPK , Komisi ini bertugas untuk mengawasi kinerja Seksi Bidang Pengurus Osis ,Ada 5 Komisi dalam MPK SMA Negeri 17 Bekasi, yaitu :
SMA Negeri 17 Bekasi
Ekstrakurikuler atau yang biasa disingkat ekskul adalah organisasi profesi dibawah koordinasi Pengurus Osis. Ekstrakurikuler ini sebagai penyalur bakat para siswa/siswi. Dalam kegiatan ekstrakurikuler dilakukan pendampingan oleh pelatih atau pembina yang diberi tanggung jawab langsung oleh sekolah. Di SMA Negeri 17 Kota Bekasi terdapat organisasi penghubung antara ekskul dan organisasi yang dinamakan IKORES ,Ikatan Organisasi Dan Ekstrakulikuler adalah organisasi bentukkan OSIS sebagai wujud perhatian terhadap ekstrakulikuler yang ada di SMA Negeri 17 Bekasi , Organisasi ini juga diusulkan beberapa ekstrakulikuler sebagai acuan para ekstrakulikuler di SMA Negeri 17 untuk melaksanakan ekstrakulikuler serta sebagai penghubung dengan Pengurus OSIS . Kegiatan tahunan IKORES adalah Sidang Umum Musyawarah Besar yang dihadiri semua Ekstrakulikuler , Pengurus Osis , MPK dan MPO untuk memberi tahu perkembangan ekstrakulikuler serta pergantian struktur inti, Dan rapat besar untuk menentukan persiapan penampilan demo ekstrakulikuler saat MPLS ( Masa Pengenalan Lingkungan Sekolah)Berikut adalah Susunan Organisasi OSIS SMA Negeri 17 Kota Bekasi Periode 2016 - 2017 =
SMA Negeri 17 Bekasi
Dan MPK SMA Negeri 17 Kota Bekasi Periode 2017-2018:
Serta dibantu oleh 21 Ketua Kelas dan dibina oleh Dewan Majelis Pembimbing Organisasi
Perbatasan terbuka
Perbatasan terbuka adalah perbatasan yang memungkinkan pergerakan atau aktivitas bebas orang-orang dari yurisdiksi yang berbeda yang ingin melintasi perbatasan dengan batasan pergerakan terbatas atau tidak terbatas, artinya tidak memiliki kontrol perbatasan. Secara "De jure", perbatasan disebut perbatasan terbuka karena kurangnya kontrol hukum atau undang-undang sehingga memungkinkan orang-orang untuk melintasi perbatasan. Secara "De facto", perbatasan disebut perbatasan terbuka karena kurangnya penegakan hukum atau pengawasan yang memadai terhadap perbatasan. Contohnya, Perjanjian Schengen antara sebagian besar anggota Kawasan Ekonomi Eropa (EFTA dan UE), dan perbatasan antara Bangladesh dan India yang terkontrol karena perbatasan terbuka hanya berlaku untuk manusia, bukan untuk barang dan jasa.
Perbatasan terbuka
Perbatasan terbuka biasa terjadi antara negara anggota federasi seperti Amerika Serikat, dan negara konfederasi seperti Swiss, dalam beberapa hal aktivitas perbatasan antara negara anggota dapat dikendalikan melalui sistem paspor internal. Federasi dan Konfederasi biasanya menjaga kontrol perbatasan eksternal melalui sistem kontrol perbatasan bersama, mereka juga memiliki perbatasan terbuka dengan negara-negara non-anggota lainnya melalui kesepakatan internasional khusus.
Perbatasan terbuka
Kontrol perbatasan internasional terbilang hal baru dalam sejarah dunia. Banyak penulis, seperti John Maynard Keynes telah mengidentifikasi awal abad ke-20 khususnya Perang Dunia I menjadi titik awal kontrol perbatasan internasional menjadi umum.
Perbatasan terbuka
Untuk memahami arti dari perbatasan terbuka, penting untuk memahami dasar tentang jenis perbatasan lainnya. sebagai berikut:
Perbatasan terbuka
Perbatasan terbuka bersyarat adalah perbatasan yang memungkinkan orang-orang yang telah memenuhi persyaratan khusus untuk melintasi perbatasan. Persyaratan yang berlaku biasanya ditentukan oleh kesepakatan internasional atau hukum internasional. Contohnya adalah perbatasan antara Irlandia dan Inggris. Kedua negara mengizinkan pergerakan warganya yang tidak terbatas, namun untuk menikmati pergerakan melalui bandara di Irlandia, warga negara diminta untuk memberikan bukti bahwa mereka adalah warga negara Inggris atau Irlandia.
Perbatasan terbuka
Perbatasan terkontrol adalah perbatasan yang membatasi orang-orang yang melintasi perbatasan. Perbatasan jenis ini mengharuskan seseorang untuk mendapatkan visa atau dalam beberapa hal mengizinkan perjalanan bebas visa yang singkat. Perbatasan terkontrol memiliki beberapa metode untuk mendokumentasikan dan merekam orang-orang di seberang perbatasan untuk melacak dan memeriksa kepatuhan yang terkait dengan visa atau persimpangan lainnya.
Perbatasan terbuka
Perbatasan tertutup adalah perbatasan yang mencegah orang-orang dari luar untuk melintasi perbatasan. Perbatasan ini biasanya memiliki pagar atau tembok di penyeberangan. Contohnya adalah Zona Demiliterisasi antara Korea Utara dan Korea Selatan, atau Tembok Berlin juga bisa disebut perbatasan tertutup.Telah diusulkan bahwa perbatasan antara negara-negara Perdagangan Bebas Amerika Utara (NAFTA) dibuka. Jika barang, jasa dan perusahaan dapat melintasi batas-batas internasional dengan pengendalian, hal ini diperdebatkan, maka tidak masuk akal untuk mengendalikan arus orang-orang yang bekerja untuk membuat barang dan jasa tersebut.
Perbatasan terbuka
Perbatasan terkendali membatasi migrasi yang bukan warga negara. Beberapa argumen terhadap perbatasan terkendali dan perbatasan terbuka adalah sebagai berikut:Salah satu kesepakatan perbatasan terbuka paling awal adalah "Nordic Passport Union". Seluruh wilayah Nordik, selain Svalbard, Kepulauan Faroe dan Greenland, telah menjadi bagian Wilayah Schengen.
Perbatasan terbuka
Wilayah khusus Norwegia, Svalbard adalah zona bebas visa.Tidak ada orang yang memerlukan visa atau izin tinggal, dan siapapun boleh tinggal dan bekerja di Svalbard tanpa batas waktu, terlepas dari kewarganegaraannya. Perjanjian Svalbard memberikan hak kepada warga negara perjanjian, tempat tinggal yang setara sebagai warga negara Norwegia. Sejauh ini, warga negara yang bukan warga negara perjanjian juga mendapatkan perjalanan bebas visa. "" Peraturan tentang penolakan dan pengusiran dari Svalbard" berlaku.
Park Su-geun
Park Su-geun () adalah pelukis Korea.
Park Su-geun
Berasal dari Kabupaten Yanggu, Provinsi Gangwon, Korea Selatan, Park masuk di Sekolah Dasar Yanggu ketika dia masih muda, dan kemudian belajar melukis sendiri saat remaja. Pada tahun 1932, ia melakukan debutnya di kalangan pelukis dengan karyanya berjudul 'Spring Is Gone' saat terpilih untuk kontes lukisan Seonjeon ke-11. Park akhirnya terpilih total delapan kali dalam kontes sampai tahun 1944. Pada tahun 1953, ia berpartisipasi dalam Pameran Seni Nasional tahunan ke-2 dan memenangkan tempat pertama. Segera setelah itu, dia menjadi pelukis penuh waktu dan memenangkan banyak hadiah pada sepuluh kesempatan berbeda. Pada tahun 1959, dia mendapat rekomendasi dari Pameran Seni Nasional dan bertugas di komite pemutaran film pada awal tahun 1960an.
Daftar final Piala UEFA dan Liga Eropa UEFA
Liga Eropa UEFA atau dahulu bernama Piala UEFA adalah sebuah kompetisi sepak bola yang dibentuk oleh UEFA pada tahun 1971. Kompetisi ini dianggap menjadi kompetisi internasional bergengsi yang kedua bagi klub-klub sepak bola di Eropa setelah Liga Champions UEFA. Klub yang lolos ke Liga Eropa ditentukan berdasarkan penampilan mereka di liga nasional dan kompetisi piala domestik. Selama 25 tahun pertama penyelenggaraan kompetisi ini, pertandingan final dimainkan dua kali yang dilaksanakan di stadion kandang masing-masing finalis. Internazionale menjadi tim pertama yang memenangkan kompetisi ini dengan format satu pertandingan final pada 1998, setelah mengalahkan Lazio di Parc des Princes, Paris. Tottenham Hotspur menjuarai kompetisi perdana pada 1972, setelah mengalahkan Wolverhampton Wanderers dengan skor agregat 3–2. Sembilan pertandingan final mempertemukan klub finalis dari negara yang sama: Italia (1990, 1991, 1995, dan 1998), Spanyol (2007 dan 2012), Inggris (1972), Jerman (1980), dan Portugal (2011).
Daftar final Piala UEFA dan Liga Eropa UEFA
Sevilla memegang rekor gelar terbanyak dengan memenangkan kompetisi ini sebanyak lima kali. Real Madrid (pemenang 1985 dan 1986) dan Sevilla (pemenang 2006 dan 2007; 2014, 2015, dan 2016) merupakan hanya tim yang dapat mempertahankan gelar juaranya. Tim-tim dari Spanyol paling banyak memenangkan kompetisi ini, yaitu sebanyak 11 kali. Juara terakhir sebelum pergantian nama dari Piala UEFA ke Liga Eropa UEFA adalah Shakhtar Donetsk, yang mengalahkan Werder Bremen dengan skor 2–1 melalui perpanjangan waktu pada final 2009. Benfica dan Marseille menjadi tim yang paling banyak mengalami kekalahan di pertandingan final, dengan tiga kekalahan dalam kompetisi ini. Juara bertahan saat ini adalah Atlético Madrid yang mengalahkan Marseille dengan skor 3–0 di final 2018.