Al Primo prinsipio de ła termodinàmica al ze na definiẑion principal da aonde che se origina la gran part de la teoria de la termodinamica. Il cardine del primo principio, e de la intiera termodinamica, al ze la equivalenẑa de calor e laoro. Sta equvalenẑa la ze stata dimostrada da Joule tramite al so esperimento aonde che al trasferia energia mecanica da un sistema assando chejer an peso acopià mecanicamente a na elica, messa inte un liquido cenest inte un contenitor adiabatico, tramite na corda. Al risultato del esperimento al ze stat al aumento de la tenperatura del liquido. Par poder definir al primo principio, in termini de bilancio energetico, ghe n'è bisogn de do postuladi essenẑiai: La energia no se la genera Quel che ze stat dit al determina che: Par an sistema isolà la energia la ze costante. Al universo al ze considerà an sistema isolà. Al ze utile definir, istante par istante, tramite quale modalità che se pol scanbiar energia co el sistema considerà, a tal proposito parleron de: Flusso convetivo:se al tipo de scanbio energetico al ze dovest a la variaẑion de la massa del sistema considerà al qual ze associada na energia . Calor: se la causa de la variaẑion de energia del sistema al dipende da na variaẑion de tenperatura, ciameron sto scanbio energetico "Potenẑa termica" indicandola co . La unità de misura del SI la ze inte sto caso al Watt . Laoro: se la causa de la variaẑion energetica la ze diversa da tute quele sora evidenẑiade. Ciameron sto scanbio energetico "Potenẑa mecanica" e la indicheron co . Anca inte sto caso la unità de mesura la ze al Watt . Premess sto tant, podon dir che par an volume intaressà da pi contributi par ogni tipo de scanbio energetico, al bilancio se energia se pol scriverlo come: Aonde che al representa la variaẑion total de la energia al interno del sistema, i termini e i representa i flussi de calor e laoro totai e i altri do adendi i representa masse che va inte e va fora dal sistema portando an aumento o na diminuẑion de energia cinetica , potenẑial e interna specifica par ogni massa . Par a sistema ciuso, o sia che no el pol scanbiar gnissuna massa co el esterno, i ultimi do adendi chiaramente i ze 0, cossì la relaẑion la sarà: Fando riferimento a la energia par na trasformaẑion conpleta, e no a la potenẑa, e considerando come energia interna del volume considerà al bilancio energetico si pol scriverlo come: Cioè, la variaẑione die di un qualsiasi sistema termodinamico la corisponde a la diferenẑa de le quantità de e fornidi al sistema. e i ze consideradi , ol dir: L positivo co el gnen cedest dal sistema al anbiente, Q positivo co el gnen cedest dal anbiente al sistema. Al primo principio al pol esser scrit inte la forma diferenẑial: Aonde che d al ze an diferenẑial esato e, da' che le variaẑion infinitesime de calor e laoro positivo le esprime diferenẑiai che no ze esati, le indicheron co el segn . Q e L, difati, no i ze funẑion de stato, in quant dipendenti dal percorso fat durante la trasformaẑion. La prima leje de la termodinamica la definiss la energia interna come funẑion de stato, o sia na carateristica termodinamica adata a identificar al stato energetico del sistema in esame. Pì senplicemente, date le coordinade termodinamiche de pression, massa e tenperatura par al sistema in question, al valor de al ze univocamente determinà indipendentemente dal processo doperà par ruar a tal stato: la representa quindi na funẑion de stato.