Радомир 12.09.2013 написал: На всякий случай выложу из википегии материал про ферроцен: Для справки (Википедия): Ферроцен — бис-η5-циклопентадиенилжелезо (II) (η5-С5Н5)2Fe. Свойства. Оранжевые кристаллы; температура плавления 173°C, температура кипения 249°C; плотность 1,49 г/см3 (25°C); устойчив до 470°C; возгоняется при атмосферном давлении; растворим в органических растворителях, нерастворим в воде; устойчив к действию воздуха, горячей конц. соляной кислоте и растворам щелочей. Открытие. В 1951 году Т. Кили и П. Посон, пытаясь синтезировать новый углеводород — дициклопентадиенил, неожиданно для себя выделили совершенно новое, исключительно устойчивое жёлтооранжевое кристаллическое соединение, содержащее железо. Потребовалось около года, чтобы понять, как построено это соединение. Выяснилось, что атом железа запечатан между двумя симметричными пятичленными кольцами, причём так, что все расстояния Fe—C оказались одинаковыми. Кроме того, оказалось, что кольца в молекуле свободно вращаются вокруг оси, соединяющей центры колец (в твёрдом состоянии более устойчива заторможенная конформация). Соединение было названо ферроценом, а подобный структурный тип — сэндвичевым. Сандвичевая структура ферроцена была установлена Р. Вудвордом и независимо от него Э. Фишером в 1952 году на основании магнитных, спектральных и рентгеноструктурных данных. Свойства. Многими исследователями было показано, что по общему характеру реакционной способности ферроцен напоминает бензол; это привело к тому, что очень скоро после открытия ферроцен был назван небензоидной ароматической системой. Для него характерны три типа химических превращений: замещение водорода в С5Н5-кольцах без разрыва связей Fe—С, окисление по атому Fe и разрыв связи Fe—C. Реакции электрофильного замещения для ферроцена протекают легче, чем для бензола; при этом образуются как моно- так и гетероаннулярные (содержащие заместители в разных циклах) дизамещённые производные. Ферроцен легко и обратимо окисляется до катионрадикала ферроцения (кислородом воздуха в кислой среде, перекисью водорода, иодом, хлоридом железа (III) и т.п.). При окислении не происходит заметных изменений в геометрии молекулы ферроцена. Разбавленные растворы солей ферроцения окрашены в синий цвет, концентрированные — в красный. Связь Fe—С в ферроцене мало реакционноспособна и разрывается только при действии очень сильных восстановителей: водорода в присутствии катализатора (Никель Ренея) (300°C, 2,5 МПа) либо растворов щелочных металлов в жидком аммиаке или аминах. При взаимодействии ферроцена с аренами в присутствии AlCl3/Al одно кольцо замещается на арен и образуется катион [Fе(С5Н5)(арен)]+. Применение. Ферроцен используется в нефтяной промышленности в качестве антидетонатора. Применяется как термостабилизатор полиэтилена и диеновых каучуков (например, бутадиеновых); используется в синтезе некоторых медицинских препаратов. Металлоцены типа ферроцена используются как сокатализаторы в гомогенных каталитических реакциях, например (C5H5)2TiCl2, как лекарственные препараты (производное ферроцена — ферроцерон C5H5FeC5H4COC6H4COONa-ортоЧ4Н2О — применяется для лечения заболеваний, вызванных дефицитом железа в организме). Медицинский препарат,получаемый на базе ферроцена- ферроцерон. Это вещество, в отличие от ферроцена, растворяется в воде. Его описание: Ferroceron Химическое название (2-Карбоксибензоил)ферроцена натриевая соль Бруттоформула C18H13FeNaO3 Характеристика вещества Темнооранжевый кристаллический порошок без запаха, горького вкуса. Растворим в воде, трудно растворим в этиловом спирте. И про ПМС немного информации: Полиметилсилоксаны (ПМС) - прозрачные, бесцветные, химически инертные и коррозионностойкие жидкости. Растворяются в ароматических и хлорированных углеводородах, не растворяются в низших спиртах и воде. Полиметилсилоксановые жидкости обладают гидрофобностью, хорошими диэлектрическими и демпфирующими свойствами и являются поверхностноактивными веществами. ПОЛИМЕТИЛСИЛОКСАН (ПОЛИДИМЕТИЛСИЛОКСАН ) Силиконовая жидкость - кремнийорганический полимер, который отличается от продуктов нефтехимии или продукции органической химии прежде всего: Широким диапазоном рабочих температур от -60 до +300 С°; Незначительным изменением вязкости при значительном изменении температуры ; Стабильностью характеристик в широком диапазоне температур ; Воспламеняемостью выше 300 С° ; Низкой сжимаемостью (практически не сжимается - как вода); Химической инертностью (ни с чем не реагирует, ничего не разрушает); Низким поверхностным натяжением (для пеногасителей); Нетоксичностью (можно пить, более того, на его основе производят составы для деинтонсикации организма); Стабильными и высокими диэлектрическими характеристиками (очень важно для электроэнергетики). Формула полиметилсилоксановых жидкостей ПМС СН3  (О-Si-)n  СН3