Kiffaz11/vi-mqa-1.5 huggingface dataset:
Câu hỏi: Ở 8500C phản ứng: H_2O(k) + CO(k)  \rightarrow  H_2(k) + CO_2(k). Phản ứng có hệ số cân bằng là 1. Ở nhiệt độ đó nếu trộn 1 mol CO + 1 mol H_2O + 1 mol CO_2 +2 mol H_2 vào bình dung tích 10l thì phản ứng sẽ tự xảy ra
A. Theo chiều nghịch
B. Theo chiều thuận
C. Ở trạng thái cân bằng
D. Không xác định
Câu hỏi: Ở 200C áp suất hơi nước bão hòa là 17,5 mmHg. Tìm áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 0,2 mol đường hòa tan trong 450 gam nước
A. 175 mmHg
B. 35 mmHg
C. 17,5 mmHg
D. 17,36 mmHg
Câu hỏi: Phản ứng phân huỷ Clo phân tử thành Clo nguyên tử có K_C = 4. 10^-4. Nồng độ nguyên tử Clo khi cân bằng là 0,04 mol/l. Phần trăm Clo đã bị phân huỷ là:
A. 5%
B. 0,5%
C. 4,76%
D. 9,52%
Câu hỏi: Tại nhiệt độ xác định phản ứng 2A(k) D B(k) có hệ số cân bằng là 0,25. Cho nồng độ ban đầu của A là 4M. Vậy nồng độ các chất lúc cân bằng là:
A. [A] = [B] = 2M
B. [A] = 2,67M; [B] = 0,67M
C. [A] = 2M; [B] = 1M
D. [A] = 3,2M; [B] = 0,8M
Câu hỏi: Tính năng lượng liên kết của CH_3OH:
A. RH = EH-H+ EC-C + EO-O
B. RH = EC-H+ EC-O + EO-H
C. RH = 3EC-H+ EC-O + EO-H
D. RH = EC-H+ EC-O + 2EO-H
Câu hỏi: Tính DH của phản ứng: C_2H_4(K) + H_2(K) → C_2H_6(K) ở 298^0K biết nhiệt sinh của các chất như sau: C_2H_4(K): + 52,30(kJ/mol); C_2H_6(K): -84,68 (kJ/mol)
A. + 52,30(kJ/mol)
B. -136,98 (kJ/mol)
C. -32,38 (kJ/mol)
D. Không xác định
Câu hỏi: Tính lượng nhiệt cần cung cấp cho 2 mol nước khi nhiệt độ tăng từ 10^0C đến 20^0C trong điều kiện áp suất không đổi. Biết Cp = 95,3 J/mol.K.
A. 95,3J
B. 1906J
C. 190,6J
D. 953J
Câu hỏi: Viết sơ đồ các pin (nguyên tố Gavani) tương ứng với phản ứng và nêu rõ anot, catot, dấu điện cực. 2Ag+ + Cu0 D 2Ag0 + Cu^{2+}
A. Anot (-) Cu(r) l Cu^{2+}(dd) || Ag+(dd) l Ag(r) (+) catot
B. Catot (-) Cu^{2+}(r) l Cu(dd) || Ag(dd) l Ag^+(r) (+) Anot
C. Catot (+) Cu(r) l Cu^{2+}(dd) || Ag+(dd) l Ag(r) (-) Anot
D. Catot (-) Cu(r) l Cu^{2+}(dd) || Ag+(dd) l Ag(r) (+) Anot
Câu hỏi: Xét phản ứng diễn ra trong bình kín V = 1lit N2O4(k) D 2NO2. Ban đầu có 0,02mol N2O4 lúc cân bằng có 0,015mol N2O4. Vậy
A. KP = 6,67.10-3
B. KN = 6,67.10-3
C. KC = 6,67.10-3
D. KP = 6,67.10-2
Câu hỏi: \Delta H^0_{298} ghi trong các phản ứng sau:
 MgO(r) + CO_2(k) = MgCO_3(r) \Delta H^0_{298} = a(kJ)
 2H_2(k) + O_2(k) = 2H_2O(l) \Delta H^0_{298} = b(kJ)
 H2(k) + \frac{1}{2}O_2(k) = H_2O(l) \Delta H^0_{298} = c(kJ)
 Nhiệt tạo thành:
A. a
B. c
C. b
D. Cả a, b và c
Câu hỏi: Cho các phản ứng:
 (1) N_2 (k) + O_2 (k) à 2NO (k), DHo > 0
 (2) N_2 (k) + 3H_2 (k) à 2NH_3 (k), DHo < 0
 (3) CaCO_3 (r) à CaO (r) + CO_2 (k), DHo > 0
 Với phản ứng nào ta nên dùng nhiệt độ cao và áp suất thấp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
A. Phản ứng 1 và 3
B. Phản ứng 2
C. Phản ứng 1
D. Phản ứng 3
Câu hỏi: Cho 3 dung dịch nước (dd) BaCl_2, Na_2CO_3, NaCl và nước nguyên chất. BaCO_3 tan nhiều hơn cả trong:A. dd BaCl_2B. H_2OC. dd Na_2CO_3D. dd NaCl
 1) Không chỉ có những hợp chất ion khi hòa tan trong nước mới bị điện ly.
 2) Độ điện ly a phụ thuộc nồng độ.
 3) Độ điện ly a tăng khi nồng độ của chất điện ly giảm.
 4) Độ điện ly a không thể lớn hơn 1.
A. 1,3,4
B. 2,4
C. 1,2,3,4
D. 1,2,3
Câu hỏi: Cho các số liệu nhiệt động (nhiệt sinh) của một số phản ứng sau ở 298oK. Hãy tính nhiệt tạo thành của NH3. Biết:
 2NH_3 + 3N_2O -> \Delta 4N_2 + 3H_2O \Delta H1= -1011KJ/mol
 N_2O + 3H_2 -> \Delta N2H4 + H2O \Delta H2= -317KJ/mol
 2NH_3 + 0,5O_2 ->\Delta N_2H_4 + H_2O \Delta H_3= -143KJ/mol
 H_2 + 0,5O_2 -> \Delta H_2O \Delta H_4= -286KJ/mol
A. 50,8kJ/mol
B. -45,6 kJ/mol
C. 81,88kJ/mol
D. 116kJ/mol
Câu hỏi: Cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn. Vậy nhiệt sinh chuẩn của PCl_5 là:
 2P + 3Cl_2 = 2PCl_3 \Delta H = x(kJ)
 PCl_3 + Cl_2 = PCl_5 \Delta H = y(kJ).
A. x + y
B. 2y + x
C. \frac{1}{2} x + y
D. 2x +
Câu hỏi: Cho biết entropi tiêu chuẩn từng chất, tính biến thiên entropi tiêu chuẩn của phản ứng sau:
                        CaCO_3 (r) = CaO (r) + CO_2 (k)
S^0_{298}     22,16                9,5             51,06         (cal.K^-1.mol^-1)
A. 38,4 Kcal
B. 38,4 cal.K^-1.mol^-1
C. -38,4 cal.K^-1.mol^-1
D. 38,4 cal
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Căn cứ trên dấu của 2 phản ứng sau:
PbO_2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) \Delta G^0_{298}< 0
SnO_2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) \Delta G^0_{298}> 0
Trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với các kim loại chì và thiếc là:
A. Chì (+2), thiếc (+4)
B. Chì (+4), thiếc (+2)
C. Chì (+2), thiếc (+2)
D. Chì (+4), thiếc (+4)
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Từ các giá trị \Delta H ở cùng điều kiện của các phản ứng:
 (1) As_2O_3(r) + O_2(k)  \rightarrow As_2O_5(r) \Delta H = -260,68kJ
 (2) 3As_2O_3(r) + 2O_3(k)  \rightarrow 3As_2O_5(r) \Delta H = -1067,97 kJ
 Hãy tính giá trị DH ở cùng điều kiện đó của phản ứng sau: \frac{3}{2}O_2(k) = O_3(k)
A. DH = -285,93 kJ
B. DH = 285,93 kJ
C. DH = 142,965 kJ
D. DH = -142,965 kJ
Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng:
 1) Không chỉ có những hợp chất ion khi hòa tan trong nước mới bị điện ly.
 2) Độ điện ly a phụ thuộc nồng độ.
 3) Độ điện ly a tăng khi nồng độ của chất điện ly giảm
 4) Độ điện ly a không thể lớn hơn 1
A. 1,2,3
B. 1,3,4
C. 2,4
D. 1,2,3,4
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Tính hiệu ứng nhiệt \Delta H0 của phản ứng: B  \rightarrow A, biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau:
 C  \rightarrow A \Delta H_1
 D  \rightarrow C \Delta H_2
 D  \rightarrow B \Delta H_3
A. \Delta H_0 = \Delta H_1 + \Delta H_2 - \Delta H_3
B. \Delta H_0 = \Delta H_1 - \Delta H_2 +  \Delta H_3
C. \Delta H_0 =\Delta H_1 + \Delta H_2 +  \Delta H_3
D. \Delta H_0 =  \Delta H_3 + \Delta H_2 - \Delta H_1
Câu hỏi: Chọn câu đúng:
 Xét hệ cân bằng
 CO (k) + Cl_2 (k)  \rightarrow COCl_2 (k) , \Delta H < 0
 Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:
A. Giảm áp suất
B. Giảm thể tích phản ứng bằng cách nén hệ
C. Tăng nồng độ COCl_2
D. Tăng nhiệt độ
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch:
 (1) 100ml dung dịch AgNO_3 10^–3M với 100ml dung dịch HCl 10^–3M
 (2) 100ml dung dịch AgNO_3 10^–4M với 100ml dung dịch NaCl 10^–4M
(3) 100ml dung dịch AgNO_3 10^–4M với 100ml dung dịch HCl 10^–5 M
Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho biết T_{AgCl }= 10^–9,6.
A. Các trường hợp (1), (2)
B. Chỉ có trường hợp (2)
C. Chỉ có trường hợp (1)
D. Cả 3 trường hợp
Câu hỏi: Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (\Delta H_0 ) của phản ứng 2A  \rightarrow B , thông qua hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau:
 A  \rightarrow C \Delta H_1
 A \rightarrow D \Delta H_2
 D + C\rightarrow E \Delta H_3
 E \rightarrow B \Delta H_4
A. \Delta H_0 = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 + \Delta H_4
B. \Delta H_0 = \Delta H_3+ \Delta H_2 - \Delta H_1 + \Delta H_4
C. \Delta H_0 = \Delta H_1 + \Delta H_2 - \Delta H_3 + \Delta H_4
D. \Delta H_0 = \Delta H_1 - \Delta H_2 + \Delta H_3 + \Delta H_4
Câu hỏi: Phản ứng N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k) đang ở trạng thái cân bằng và có ΔH < 0. Muốn phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận thì:
 1/Tăng áp suất của hệ
 2/Thêm NH3 vào
 3/Hạ nhiệt độ của hệ
A. 1,2,3
B. 1,2
C. 2,3
D. 1,3
Câu hỏi: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH(l), biết: C(r) + O2(k) D CO2 (k) , DH = -94 kcal/mol
 H_2(k) + ½ O_2(k) \rightarrow \Delta H_2O (l) , \Delta H = -68,5 kcal/mol
 CH_3OH (l) + 1,5O_2(k) \rightarrow \DeltaCO_2(k) + 2H_2O(l)  \Delta H = -171 kcal/mol
A. 60 kcal/mol
B. -402 kcal/mol
C. -60 kcal/mol
D. 402 kcal/mol
Câu hỏi: Chọn biện pháp đúng. Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng:
 2 A(k) + B(k) \rightarrow 4D (k)
 Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây đã được sử dụng:
 1) Tăng nhiệt độ
 2) Thêm chất D
A. 4, 5, 6
B. 3, 5, 6
C. 2, 3, 4
D. 1, 3, 5
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử K và M:
A. Lớp K: 8e, n =2; lớp M: 32e, n = 4
B. Lớp K: 2e, n =1; lớp M: 32e, n = 4
C. Lớp K: 2e, n =2; lớp M: 18e, n = 3
D. Lớp K: 2e, n =1; lớp M: 18e, n = 3
Câu hỏi: Chọn phương án sai:
A. Tương tác định hướng xuất hiện giữa các phân tử đồng cực không có bản chất điện
B. Liên kết hydro nội phân tử sẽ làm giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng
C. Liên kết Van der Waals là liên kết giữa các phân tử
D. Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion là các loại liên kết mạnh
Câu hỏi: Chọn phương án sai: Số lượng tử từ mℓ:
A. Đặc trưng cho sự định hướng của các AO trong không gian
B. Cho biết số lượng AO trong một lớp lượng tử
C. Có giá trị bao gồm – ℓ , … , 0 , … , +ℓ
D. Số giá trị của mℓ phụ thuộc vào giá trị của ℓ
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử có Z = 29 được đặc trưng bằng các số lượng tử (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ):
A. N = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +\frac{1}{2} và -\frac{1}{2}
B. N = 3, ℓ = 2, mℓ = –2, ms = +\frac{1}{2}
C. N = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +\frac{1}{2}
D. N = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = –\frac{1}{2}
Câu hỏi: Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:
A. MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu
B. Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử
C. Việc phân bố của các electron trong phân tử tuân theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (trừ quy tắc Kleshkovski)
D. Ngoài MO liên kết và phản liên kết còn có MO không liên kết
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
A. Kim cương không dẫn điện vì vùng cấm có năng lượng lớn hơn 3eV
B. Tinh thể NaCl dẫn điện vì nó có chứa các ion
C. Cacbon graphit không dẫn điện vì nó là một phi kim loại
D. Chất bán dẫn là chất có miền dẫn và miền hóa trị che phủ nhau
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Nguyên tố có cấu hình electron 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^25p^64f^{12}6s^2 thuộc:
A. Chu kì 6, phân nhóm IIIB, phi kim loại
B. Chu kì 6, phân nhóm IIB, kim loại
C. Chu kì 6, phân nhóm IIA, kim loại
D. Chu kì 6, phân nhóm IIIB, kim loại
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có:
A. Bằng số orbitan hóa trị
B. Bằng số orbitan hóa trị chứa electron
C. Bằng số electron hóa trị
D. Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Electron cuối của nguyên tử A có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ): n = 3, ℓ = 2, mℓ = +1, ms = +½. Xác định số thứ tự trong bảng hệ thống tuần hoàn và công thức electron nguyên tử của A ở trạng thái cơ bản:
A. Z = 21, A: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^3
B. Z = 25, A: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5
C. Z = 24, A: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^5
D. Z = 22, A: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^2
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Dãy nguyên tử _6O, _7F, _{14}Si, _{16}S có bán kính R tăng dần theo dãy:
A. R_S < R_{Si} < R_F < R_O
B. R_F < R_O < R_S < R_{si}
C. R_O < R_F < R_{Si} < R_S
D. R_{Si} < R_S < R_O < R_F
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Bốn orbital lai hóa sp^3 có đặc điểm:
A. Hình dạng giống nhau nhưng năng lượng và định hướng không gian khác nhau
B. Năng lượng bằng nhau, hình dạng và định hướng không gian khác nhau
C. Hình dạng và năng lượng giống nhau nhưng định hướng không gian khác nhau và phân bố đối xứng trong không gian
D. Hình dạng, năng lượng và định hướng không gian hoàn toàn giống nhau với góc lai hóa là 109^o28
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:Chu kỳ 3 và chu kỳ 7 có tối đa bao nhiêu nguyên tố
A. CK3: 8; CK7: 32
B. CK3: 8; CK7: 18
C. CK3: 18; CK7: 98
D. CK3: 18; CK7: 32
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Ocbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu, nghĩa là:
A. Xác suất gặp electron 1s của H giống nhau theo mọi hướng trong không gian
B. Quỹ đạo chuyển động của e là hình cầu
C. Khoảng cách của electron 1s đến nhân H luôn luôn không đổi
D. Electron 1s chỉ di chuyển tại vùng không gian bên trong hình cầu ấy
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt là:
A. n = 5; ℓ = 1; 7
B. N = 5; ℓ = 2; 10
C. n = 5; ℓ = 4; 18
D. N = 5; ℓ = 3; 14
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tử 20Ca, 26Fe, 33As, 50Sn, 53I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:
A. Ca^{2+}, Fe^{2+}, As^{3-}, I^−
B. Ca^{2+}, As^{3-}, I^−
C. Ca^{2+}, Fe{3+}, As{3-}, Sn{4+}, I^−
D. Ca^{2+}, As^{3-}, Sn^{4+}, I^−
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm 4 có cấu hình electron là:
A. [Ar]4s^23d^{10}4p2
B. [Ar]4s^24p^2
C. [Ar]4s^23d^2
D. [Ar]3s^23p^64s^23d^2
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Nhiệt độ nóng chảy của dãy các hợp chất AH4 của các nguyên tố p phân nhóm IVA khi đi từ trên xuống:
A. Tăng lên do khối lượng phân tử tăng lên
B. Của CH_4 lớn nhất do tạo liên kết hydro liên phân tử
C. Xấp xỉ nhau do độ phân cực của phân tử bằng nhau
D. Tăng lên do năng lượng liên kết A – H giảm xuống
Câu hỏi: Hợp chất nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị: (1) HCl; (2) NaH; (3) BH_3; (4) CH_3Cl
A. 1, 2, 4
B. 1, 2, 3
C. 1, 3, 4
D. 2, 3, 4
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Trong cùng chu kỳ, bán kính ion của các nguyên tố phân nhóm VIA lớn hơn bán kính ion đẳng electron của các nguyên tố phân nhóm VIIA, do các nguyên tố phân nhóm VIA có:
A. Độ âm điện nhỏ hơn
B. Ái lực electron nhỏ hơn
C. Điện tích hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn
D. Khối lượng nguyên tử nhỏ hơn
Câu hỏi: Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử:
A. Hai electron trong cùng một ô lượng tử được biểu thị bằng hàm sóng (hàm orbital nguyên tử) khác nhau vì có số lượng tử từ spin khác nhau
B. Trong một nguyên tử có thể có nhiều electron có năng lượng bằng nhau
C. Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho năng lượng của nguyên tử là nhỏ nhất
D. Trong nguyên tử nhiều electron, năng lượng của ocbitan không chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính n, mà còn phụ thuộc vào số lượng tử phụ ℓ
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Ái lực electron của nguyên tố:
A. Là năng lượng phát ra (–) hay thu vào (+) khi kết hợp một electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích
B. Tăng đều đặn trong một chu kì từ trái qua phải
C. Có trị số bằng năng lượng ion hóa thứ nhất ( I1) của nguyên tố đó
D. Là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm một electron vào nguyên tử trung hòa
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Ocbital nguyên tử là:
A. Hàm sóng mô tả chuyển động spin của electron trong nguyên tử được xác định bởi 4 số lượng tử n, ℓ, mℓ và ms
B. Hàm sóng mô tả chuyển động không gian của electron trong nguyên tử được xác định bởi 3 số lượng tử n, ℓ, mℓ
C. Vùng không gian bất kỳ chứa 90% xác suất có mặt của electron
D. Quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố: _{15}P, _{22}Ti, _{24}Cr, _{25}Mn, _{47}Ag. Ở trạng thái cơ bản nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất lần lượt là:
A. Mn, Ag
B. Cr, Ag
C. P, Mn
D. Cr, Ti
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Phân tử SO_3 có:
A. Cấu hình tháp tam giác, có cực
B. Cấu hình tháp tam giác, có liên kết pi định chỗ
C. Cấu hình tam giác phẳng, không cực
D. Cấu hình tam giác phẳng, có liên kết pi di động
Câu hỏi: Chọn trường hợp đúng:
 Dựa vào các tính chất của liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB, hãy dự đoán phân tử không thể tồn tại trong số các phân tử sau: SF_6, BrF_7, IF_7, ClF_3, NCl_5, I_7F
A. SF_6, BrF_7
B. NCl_5, I_7F
C. ClF_3, NCl_5
D. BrF_7, IF_7
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H_2O, H_2S, H_2Se, H_2Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên như sau:
A. Tăng dần từ H_2O đến H_2Te
B. Chúng có nhiệt độ sôi xấp xỉ nhau vì có cấu trúc phân tử tương tự nhau
C. Không so sánh được vì độ phân cực của chúng khác nhau
D. Nhiệt độ sôi của H_2O > H_2S < H_2Se < H_2Te
Câu hỏi: Chọn câu chính xác nhất:
 Trong ion NH_4^+ có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:
A. Ba liên kết ghép chung electron có cực và một liên kết cho nhận có cực
B. Ba liên kết cho nhận và 1 liên kết ghép chung electron
C. Ba liên kết ghép chung electron không cực và một liên kết cho nhận có cực
D. Bốn liên kết ghép chung electron có cực
Câu hỏi: Chọn trường hợp đúng:
 Số orbital tối đa có thể có tương ứng với ký hiệu sau: 2p_x, 3d_{x^2-y^2} , 4d, n=2, n=5.
A. 3, 1, 5, 4, 16
B. 1, 1, 5, 4, 25
C. 3, 5, 1, 11, 9
D. 2, 3, 4, 2, 5
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Sắp các ion sau: _3Li^+, _{11}Na^+, _{17}Cl^-, _{19}K^+, _{35}Br^-, _{53}I^- theo chiều tăng dần bán kính.
A. Li^+ < Na^+ < Cl^- < K^+ < Br^- < I^-
B. Na^+ < K^+ < Cl^- < Br^- < I^- < Li^+
C. K^+ < Cl^- < Br- < I^- < Na^+ < Li+
D. Li^+ < Na^+ < K^+ < Cl^- < Br^- < I^-
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH_3COONa có những loại liên kết nào:
A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
D. Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết Van Der Waals
Câu hỏi: Ion X_4^+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p^6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)
A. N = 4, ℓ = 1, mℓ = –1, ms = –½
B. N = 3, ℓ = 2, mℓ = –1, ms = +½
C. N = 3, ℓ = 2, mℓ = +1, ms = +½
D. N = 3, ℓ = 2, mℓ = +1, ms = –½
Câu hỏi: Dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH, biết nguyên tố 87Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.
A. 105
B. 137
C. 119
D. 147
Câu hỏi: Chọn phát biểu sai:
A. Tất cả các loại hợp chất hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong ba loại liên kết mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại
B. Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện
C. Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ
D. Liên kết π có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p
Câu hỏi: Cho _9F, _{17}Cl, _{35}Br, _{53}I.
 Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần trong số các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.
A. BrCℓ < ICℓ < IBr < FCℓ
B. IBr < ICℓ < FCℓ < BrCℓ
C. FCℓ < BrCℓ < ICℓ < Ibr
D. ICℓ < IBr < BrCℓ < FCℓ
Câu hỏi: So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau:
 1) NH_3; 2) NF_3 ;3) NI_3; 4) CO_2
A. 4 < 1 < 3 < 2
B. 3 < 1 < 2 < 4
C. 2 < 3 < 1 < 4
D. Không so sánh được
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Cho các nguyên tố _{11}Na, _{12}Mg, _{13}Al_{15}P,_{ 16}S thuộc chu kỳ 3, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của các nguyên tố trên tuân theo trật tự nào sau đây:
A. Na < Al < Mg < S < P
B. Na < Mg < Al < P < S
C. Na < Al < Mg < P < S
D. S < P < Al < Mg < Na
Câu hỏi: Chọn phương án sai:
 Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:
A. AO p có dấu ở hai vùng không gian ngược nhau
B. AO s chỉ mang dấu (+)
C. AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-)
D. Trong AO d, các vùng không gian đối nhau thì cùng dấu, các vùng không gian cạnh nhau thì ngược dấu
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được:
A. Bằng số electron hóa trị
B. Bằng số orbitan hóa trị
C. Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa
D. Bằng số orbitan hóa trị chứa electron
Câu hỏi: Chọn phát biểu sai:
Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s^22p^6.
A. X là chất rắn ở điều kiện thường
B. Là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2
C. X ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIIIA
D. X là nguyên tố trơ về mặt hóa học ở điều kiện khí quyển
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Trong liên kết Van der Waals của hợp chất CH_4 thì tương tác nào là đáng kể:
A. Không có cơ sở để xác định
B. Tương tác định hướng
C. Tương tác khuếch tán
D. Tương tác cảm ứng
Câu hỏi: Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:
A. Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất
B. Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa
C. Năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính
D. Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH3─CH═CH─C≡C─CHO
A. Sp^3, sp^2, sp^2, sp, sp, sp^2
B. Sp^3, sp^2, sp, sp^2, sp^3,sp^2
C. Sp^3, sp^2, sp^2, sp, sp, sp
D. Sp, sp^2, sp^3, sp, sp, sp^2
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực bằng không:
 1) trans-ClHC=CHCl; 2) CH_3Cl; 3) CS_2; 4) NO_2
A. 1, 4
B. 1, 3
C. 3, 4
D. 2, 3
Câu hỏi: Chọn nguyên tử trung tâm Z thích hợp trong số các nguyên tử sau 6C, 7N, 16S để các phân tử hoặc ion sau đây tồn tại thực và có dạng tương ứng:
 1) [OZO] thẳng hàng.
 2) [ZO_3]^- tam giác phẳng.
 3) [ZO_3]^{2-} tháp tam giác.
A. 1) S ; 2) N ; 3) C
B. 1) C ; 2) N ; 3) S
C. 1) N ; 2) S ; 3) C
D. 1) N ; 2) C ; 3) S
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Cho: _1H, _4Be,_6C, _7N, _8O, _{16}S, _{17}Cl. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO_2,
 BeCl_2, H_2S, NH_2^-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO_2
A. CO_2, H_2S, NO_2
B. BeCl_2, H_2S, NH_2^-
C. NH_2^-, COS, NO_2
D. CO_2, BeCl_2, COS
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
Ion M^{3+} và ion X^{2-} có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p^6 và 4p^6.
A. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VA, là phi kim
B. M thuộc chu kỳ 2, phân nhóm VIIIA, là khí hiếm; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim
C. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim
D. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIB, là kim loại
Câu hỏi: Cho _5B, _9F. Chọn phương án đúng: Phân tử BF_3 có đặc điểm cấu tạo:
A. Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1; không có liên kết p
B. Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1,33; có liên kết p không định chỗ
C. Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1; có liên kết p định chỗ
D. Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1,33; có liên kết p không định chỗ
Câu hỏi: Chọn trường hợp đúng:
 Xác định cấu hình electron hóa trị của nguyên tố có số thứ tự 31 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.
A. 4s^14p^2
B. 3d^{10}4s^14p^2
C. 4s^24p^1
D. 3d^{10}4s^24p^1
Câu hỏi: Tìm vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn có 4 lớp electron và có tổng spin theo qui tắc Hund là +3.
A. Chu kỳ 4, phân nhóm VIIB, ô 25
B. Chu kỳ 4, phân nhóm VB, ô 23
C. Chu kỳ 4, phân nhóm VIB, ô 24
D. Chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, ô 13
Câu hỏi: Chọn trường hợp đúng:
 So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I_1 của _{11}Na(1); _{12}Mg(2); _{13}Al(3); _{15}P(4) và _{16}S(5):
A. (1) < (3) < (4) < (5) < (2)
B. (5) < (4) < (3) < (2) < (1)
C. (1) < (3) < (2) < (5) < (4)
D. (1) < (2) < (3) < (4) < (5)
Câu hỏi: Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:
A. Dẫn điện ở trạng thái tinh thể
B. Phân ly thành ion khi tan trong nước
C. Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy
D. Nhiệt độ nóng chảy cao
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH3─CH═CH─C≡CH.
A. Sp^3, sp^2, sp, sp^2, sp^3
B. Sp, sp^2, sp^3, sp, sp
C. Sp^3, sp^2, sp^2, sp, sp
D. Sp^3, sp^2, sp, sp^2, sp^3
Câu hỏi: Chọn câu đúng.
 Sự thêm electron vào ocbitan phân tử phản liên kết dẫn đến hệ quả:
A. Giảm độ dài và tăng năng lượng liên kết
B. Tăng độ dài và giảm năng lượng liên kết
C. Giảm độ dài và giảm năng lượng liên kết
D. Tăng độ dài và tăng năng lượng liên kết
Câu hỏi: Chọn phát biểu sai:
A. Kim cương không dẫn điện vì miền cấm có năng lượng lớn hơn 3eV
B. Chất dẫn điện là chất có miền dẫn và miền hóa trị che phủ nhau hoặc tiếp xúc nhau
C. Dung dịch NaCl dẫn điện vì nó có chứa các ion
D. Cacbon graphit không dẫn điện vì nó là một phi kim loại
Câu hỏi: Dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH, biết nguyên tố _{87}Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.
 Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X(3s^23p^1) và Y(2s^22p^4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:
A. XY_2
B. X_2Y_3
C. XY_3
D. X_3Y
Câu hỏi: Sắp xếp các hợp chất VCl_3, VCl_2, VCl_4 và VCl_5 theo sự tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết.
A. VCl_4 < VCl_2 < VCl_3 < VCl_5
B. VCl_3 < VCl_4 < VCl_2 < VCl_5
C. VCl_2 < VCl_3 < VCl_4 < VCl_5
D. VCl_5 < VCl_4 < VCl_3 < VCl_2
Câu hỏi: Chọn câu đúng. Cho: _3Li, _{12}Mg, _{13}Al, _{26}Fe, _{27}Co, _{29}Cu.
 So sánh tác dụng phân cực của các cặp ion:
A. Cu^+ <Li^+; Mg^{2+}>Fe^{2+}; Al^{3+} >Co^{3+}
B. Cu^+ >Li^+; Mg^{2+}> Fe^{2+}; Al^{3+}<Co^{3+}
C. Cu^+ >Li^+; Mg^{2+}< Fe^{2+}; Al^{3+}<Co^{3+}
D. Cu^+ <Li^+; Mg^{2+}>Fe^{2+};A^{3+}<Co^{3+}
Câu hỏi: Chọn trường hợp đúng:
 Nguyên tố A có 4 lượng tử của electron cuối cùng là n = 3 ; ℓ = 2 ; mℓ = -1 ; ms = +1/2. (Quy ước các ocbitan được sắp xếp mℓ theo thứ tự từ -ℓ đến +ℓ). Nguyên tố A có:
A. Z = 23 và là phi kim
B. Z = 20 và là phi kim
C. Z = 21 và là kim loại
D. Z = 22 và là kim loại
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của các ion sau: O^{2-}, Al^{3}, F^-, Mg^{2+}, Na^+ (biết rằng _8O, _{13}Al, _9F, _{12}Mg, _{11}Na)
A. Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^+ < F^- < O^{2-}
B. Al^{3+} < Na^+ < F^- < O^{2-} < Mg^{2+}
C. Na^+ < Al^{3+} < Mg^{2+}< O^{2-} < F^-
D. O^{2-}< F^- < Na^+ < Mg^{2+} < Al^{3+}
Câu hỏi: Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:
A. Các liên kết cộng hóa trị và ion có bản chất điện
B. Các liên kết Hidro và Van der Waals là liên kết yếu, nội phân tử
C. Liên kết hidro liên phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng
D. Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na_2SO_4 có những loại liên kết nào:
A. Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị và liên kết Van Der Waals
B. Liên kết ion
C. Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết hydro
D. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản là:
A. Có tính định hướng mạnh
B. Chỉ có tính ion
C. Là loại liên kết tồn tại trong tất cả chất rắn
D. Tính không bão hòa và không định hướng
Câu hỏi: Chọn trường hợp đúng: So sánh nhiệt độ nóng chảy của H_2O và HF:
A. Của H_2O thấp hơn vì khối lượng phân tử của H_2O(18) nhỏ hơn của HF(20)
B. Chỉ có thể so sánh khi có số liệu thực nghiệm vì F và O nằm ở hai phân nhóm khác nhau
C. Của H_2O thấp hơn vì moment lưỡng cực của H_2O (1.84D) nhỏ hơn của HF (1.91D)
D. Của H_2O cao hơn vì mỗi mol H_2O tạo được nhiều liên kết hydro hơn so với mỗi mol HF
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Ion M^{3+} và ion X^{2-} có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và có tính kim loại hay phi kim.
A. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim
B. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim
C. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VA, là phi kim
D. M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm VA, là phi kim
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị:
 (1) NH_4Cl ;(2) H_2S ;(3) NF_3 ;(4) CCl_4
A. 1,3,4
B. 1,2,3
C. 1,2,4
D. 2,3,4
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Chuỗi nào sau đây gọi là hydrogenoid:
A. H ; He^+ ; Li^{2+} ; Be^{3+}
B. H ; F ; Cl ; Br ; I
C. H ; Li ; Na ; K ; Rb ; Cs
D. H^+ ; Li^+ ; Na^+ ; K^+ ; Rb^+ ; Cs^+
Câu hỏi: Chọn so sánh đúng về góc liên kết:
A. CH_4 > NH_3 > H_2O > NF_3
B. C_2H_6 > C_2H_4 > C_2H_2 (góc CĈH)
C. NF_3 > NCl_3 > NBr_3 > NI_3
D. CO_2 > SO_2 > NO_2
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Trong quang phổ phát xạ của nguyên tử hydro:
A. Dãy Brackett tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >2 trở về n = 2, vùng ánh sáng thấy được
B. Dãy Balmer tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >4 trở về n = 4, vùng tử ngoại
C. Dãy Lyman tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >1 trở về n = 1, vùng hồng ngoại
D. Dãy Paschen tương ứng với e chuyển từ mức năng lượng n >3 trở về n = 3, vùng hồng ngoại
Câu hỏi: Chọn phát biểu sai:
A. Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện
B. Liên kết cộng hóa trị kiểu s là kiểu liên kết cộng hóa trị bền nhất
C. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế: Cho nhận và ghép đôi
D. Liên kết \pi có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p
Câu hỏi: Ion X^{3-} có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p^6. Vậy nguyên tố X có vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn và các tính chất đặc trưng như sau:
A. Chu kì 2, phân nhóm VA , ô số 7, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất +5, số oxy hóa âm thấp nhất -3
B. Chu kì 2, phân nhóm VIA , ô 8, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất 6+, số oxy hóa âm thấp nhất -3
C. Chu kì 2, phân nhóm VIIIB, ô 10, khí hiếm
D. Chu kì 2, phân nhóm IVA, ô 6, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất 4+, không có số oxy hóa âm
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
D. 1s^2 2s^2 2p^6
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Ion X2+ có phân lớp e cuối cùng là 3d^5. Electron cuối cùng được xếp vào nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử là: (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ)
A. N = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms =- \frac{1}{2}
B. N = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = +\frac{1}{2}
C. N = 3, ℓ = 2, mℓ = -1, ms = -\frac{1}{2}
D. N = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -\frac{1}{2}
Câu hỏi: Chọn câu sai:
 Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp. Lí do là vì:
A. Liên kết trong phân tử LiI mang nhiều đặc tính cộng hóa trị, trái lại liên kết trong phân tử NaCl mang nhiều đặc tính ion
B. LiI có khối lượng phân tử lớn hơn NaCl
C. Ion Li^+ có bán kính nhỏ hơn ion Na^+, trong khi ion I^- có bán kính lớn hơn ion Cl^- nên sự phân cực của các ion trong LiI mạnh hơn
D. Liên kết Li–I ít phân cực hơn liên kết Na–Cl
Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử:
A. Là bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron
B. Là quỹ đạo chuyển động của electron
C. Là vùng không gian bên trong đó có các electron chuyển động
D. Là vùng không gian bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%
Câu hỏi: Chọn phương án sai:
 1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị A^0).
 2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol).
 3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.
 4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.
 5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.
A. 3, 4, 5
B. 3, 5
C. 1, 3, 5
D. Không có phát biểu nào sai
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.
 1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s^{2}3d^{3}.
 2) X có điện tích hạt nhân Z = 33.
 3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn.
 4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.
A. 2,3,4
B. 2,4
C. 1,2,3
D. 1,3
Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng:
 1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s.
 2) Trong nguyên tử 1e, năng lượng của electron trên AO 2p lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s.
 3) Xác suất gặp electron của AO 3d_{xy} lớn nhất trên trục x và trục y.
 4) Năng lượng của electron trên AO 2p_z lớn hơn năng lượng electron trên AO 2p_x.
A. 1,2
B. 3,4
C. 2,3
D. 1
Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng:
 1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị.
 2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion.
 3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém.
 4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.
A. 2, 3
B. 1, 4
C. 3, 4
D. 1, 2
Câu hỏi: Chọn phương án sai:
 1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron.
 2) Electron vừa có tính chất hạt vừa có tính chất sóng.
 3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử.
 4) Không có hàm sóng nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử.
A. 1,2,3
B. 1,2,4
C. 1,3,4
D. 2,3
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau:
 1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3
 2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3
 3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2
 4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0
A. 2,3,4
B. 1,4
C. 1,3,4
D. 3,4
Câu hỏi: Các phát biểu nào sau đây là không chính xác hoặc không đầy đủ
 1) Đa số các nguyên tố kim loại có độ âm điện nhỏ hơn các nguyên tố phi kim.
 2) Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực.
 3) Trong tất cả các chu kì, độ âm điện luôn tăng đều đặn từ trái qua phải.
 4) Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.
A. 1, 4
B. 3, 4
C. 2, 3
D. 1, 2, 3
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Số electron độc thân của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron hóa trị như sau lần lượt là:
 1) 4f^{7}5d^{1}6s^{2}; 2) 5f^{14}6d^{7}7s^{2}; 3) 3d^{5}4s^{1}; 4) 4f^{8}6s^{2}
A. 1) 4 ; 2) 5 ; 3) 6 ; 4) 5
B. 1) 4 ; 2) 4 ; 3) 2 ; 4) 5
C. 1) 8 ; 2) 3 ; 3) 6 ; 4) 6
D. 1) 8 ; 2) 7 ; 3) 6 ; 4) 6
Câu hỏi: Chọn trường hợp đúng:
 Cho cấu hình electron của các nguyên tử X , Y, Z , T như sau:
 X: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^25p^64f^56s^2
 Y: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^3
 Z: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^64d^{10}5s^1
 T: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s2
A. T là kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB
B. Y là kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB
C. X là kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB
D. Z là kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA
Câu hỏi: Các phát biểu nào sau đây là không chính xác
 1) Theo định nghĩa thì ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm một electron vào nguyên tử trung hòa.
 2) Ái lực electron của một nguyên tố bằng năng lượng ion hóa của nó nhưng ngược dấu.
 3) Các nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng là ns^{2}, ns^{2}np^{3}, ns^{2}np^{6} có ái lực electron rất yếu.
A. 1, 2
B. 1, 2, 3
C. 2, 3
D. 1, 3
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO
 1) Hóa trị của O là 3
 2) Số oxi hóa của O là -2
 3) Số oxi hóa của O là -3
 4) Phân tử CO có cực
A. 3,4
B. 2,4
C. 1,2,4
D. 2
Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng:
 1) Tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học phụ thuộc vào số khối.
 2) Khối lượng của nguyên tử phần lớn tập trung ở lớp vỏ điện tử.
 3) Không thể tồn tại nguyên tử mà hạt nhân nguyên tử không có neutron.
 4) Nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau thì điện tích hạt nhân khác nhau.
 5) Các nguyên tử của hai hay nhiều nguyên tố có thể kết hợp theo một tỷ lệ xác định để tạo thành hợp chất.
A. 1,4,5
B. 1,2,3
C. 3,5
D. 4,5
Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng về hợp chất H_2SO_4
 1) Trong phân tử H_2SO_4 tồn tại liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
 2) S là nguyên tử trung tâm trong hợp chất và có trạng thái lai hóa là sp^3.
 3) Số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất lần lượt là: H: +1; S: +6; O: -2.
A. 1, 2, 3
B. 1
C. 2, 3
D. 1, 3
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau:
 (1) Chỉ có số oxy hóa dương.
 (2) Đều là nguyên tố d.
 (3) Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ.
 (4) Đều là kim loại.
A. 1,2,4
B. 2,3
C. 1,2,3,4
D. 1,4
Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng:
 (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn hơn ocbitan (n-1)p.
 (2) Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO (n-1)s.
 (3) Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi hướng là như nhau.
 (4) Năng lượng của electron trên AO 3d_{zx} lớn hơn năng lượng của electron trên AO 3d_{xy}.
A. 1, 4
B. 2,3
C. 1,2,3
D. 1,2
Câu hỏi: Chọn phát biểu sai:
 (1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom ).
 (2) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.
 (3) Chỉ có liên kết ion mới có bản chất điện.
A. 1
B. 1,3
C. 2
D. 2,3
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO
 (1) Hóa trị của O là 3
 (2) Số oxi hóa của O là -2
 (3) Số oxi hóa của O là -3
 (4) Phân tử CO có cực
A. 2,4
B. 1,2,4
C. 3,4
D. 2
Câu hỏi: Chọn câu đúng:
A. Tất cả nguyên tố thuộc hai họ Lantanid và Actinid đều có số oxy hóa dương lớn nhất là +3
B. Số oxy hóa dương lớn nhất của nhóm IB là +1
C. Số oxy hóa âm thấp nhất của nhóm VIIB là -1
D. Tất cả nguyên tố thuộc hai họ Lantanid và Actinid đều là nguyên tố f
Câu hỏi: Electron cuối cùng của nguyên tử _{17}Cl có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ –ℓ đến +ℓ)
A. N = 3, ℓ = 2, mℓ = 1, ms = +\frac{1}{2}
B. N = 3, ℓ = 1, mℓ = -1, ms = -\frac{1}{2}
C. N = 3, ℓ = 1, mℓ = 0, ms = -\frac{1}{2}
D. N = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = -\frac{1}{2}
Câu hỏi: Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:
A. Ngoài MO liên kết và phản liên kết còn có MO không liên kết
B. MO phản liên kết có năng lượng nhỏ hơn AO ban đầu
C. Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử
D. Các electron phân bố trong phân tử theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (trừ quy tắc Cleskovxki)
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO_2, SO_2, NH_3, CCl_4, CS_2, NO_2, HCl, N_2, CH_4.
A. SO_2, NH_3, NO_2, HCl
B. CO_2, SO_2, NH_3, HCl_3
C. SO_2, CCl_4, CS_2, NO_2
D. NH_3, NO_2, HCl
Câu hỏi: Ion A^{4+} có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p^6. Vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A. Chu kỳ 4, phân nhóm VIIB , ô 25
B. Chu kỳ 4, phân nhóm IVB , ô 22
C. Chu kỳ 3, phân nhóm IVA , ô 14
D. Chu kỳ 4, phân nhóm VIB , ô 24
Câu hỏi: Chọn phương án sai:
A. Phần góc của hàm sóng AO của electron có giá trị ℓ = 0 là một hằng số
B. Khả năng xâm nhập tăng dần của các electron sắp theo thứ tự ns < np < nd< nf
C. AO được xác định bởi tổ hợp các số lượng tử n, ℓ và mℓ
D. Tác dụng chắn của các electron giảm dần sắp theo thứ tự ns > np > nd > nf
Câu hỏi: Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:
A. Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau
B. Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất
C. Một nguyên tố có thể có nhiều đồng vị
D. Trong một hạt nhân nguyên tử số neutron không thể vượt quá số proton
Câu hỏi: Biết C (Z = 6), N (Z = 7). Theo phương pháp MO, xác định bậc liên kết và từ tính của ion CN^-:
A. Bậc liên kết bằng 2, nghịch từ
B. Bậc liên kết bằng 3, nghịch từ
C. Bậc liên kết bằng 3, thuận từ
D. Bậc liên kết bằng 2, thuận từ
Câu hỏi: Chọn phát biểu sai theo thuyết MO:
A. MO \pi có mặt phẳng phản đối xứng chứa trục liên kết
B. Phân tử là tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và các electron, trạng thái electron được đặc trưng bằng hàm số sóng phân tử
C. Trong phân tử, các electron của nguyên tử chịu lực tác dụng của tất cả hạt nhân nguyên tử
D. Các orbital phân tử được tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các orbital nguyên tử, số MO tạo thành có thể khác số AO tham gia tổ hợp
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Dãy nguyên tử _4Be, _7N, _{11}Na, _{12}Mg có bán kính R tăng dần theo dãy:
A. R_N < R_{Be} < R_{Mg} < R_[Na}
B. R_{Mg} < R_[Na} < R_N < R_{Be}
C. R_{Be} < R_N < R_[Na}< R_{Mg}
D. R_[Na} < R_{Mg} < R_{Be} < R_N
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na_2SO_4 có những loại liên kết nào:
A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết hydro
C. Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết Van Der Waals
D. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Câu hỏi: Chọn phương án sai:
A. Do có liên kết hydro nên nước đá có cấu trúc đặc biệt, tương đối xốp nên tỷ khối nhỏ, nên nước đá nổi trên nước lỏng
B. CsF có liên kết ion thuần túy (-{55}Cs)
C. Lực tương tác Van der Waals giữa các phân tử trung hòa được giải thích bằng ba hiệu ứng: Hiệu ứng định hướng, hiệu ứng cảm ứng và hiệu ứng khuyếch tán
D. Lực Van Der Walls trong các chất: F_2, Cl_2, Br_2, I_2 được quyết định bởi tương tác khuyếch tán
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Cho: _3Li, _4Be, _9F, _{11}Na, _{19}K. Hãy sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của ion dương: 
1) LiF; 2) NaF; 3) KF; 4) BeF_2
A. 3, 2, 1, 4
B. 4, 2, 3, 1
C. 1, 2, 3, 4
D. 2, 3, 4, 1
Câu hỏi: Chọn câu đúng.
 (1) Ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.
 (2) Trong một chu kỳ từ trái qua phải, thế ion hóa thứ nhất của nguyên tố đứng sau luôn cao hơn thế ion hóa của nguyên tố đứng trước.
 (3) Trong một phân nhóm chính độ âm điện giảm dần từ trên xuống.
 (4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.
A. 1, 3 và 4
B. 1 và 4
C. 3 và 4
D. 2, 3 và 4
Câu hỏi: Chọn dãy các chất có cùng trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm.
 (1) CH_2Cl_2, NF_3, ClOF, SO_4^{2-}
 (2) SO_2Cl_2, H_2O, NH_4^+, O(C_2H_5)_2
 (3) NO_2, NO_3^-, SO_2, O_3
 (4) H_2CO, OC(NH_2)_2, CO_3^{2-}, CO(CH_3)_2
A. 2,3
B. 4
C. 1,2,3
D. 1,2,3,4
Câu hỏi: Chọn đáp án đúng. So sánh bán kính (R) nguyên tử và ion sau:
(1) Fe > Fe^{2+} > Fe^{3+}
(2) N^{3-} > O^{2-} > F^-
(3) K^+ > Ca^{2+} > Sr^{2+}
(4) Fe^2+ > Co^{3+} > Ni^{4+}
A. 1,2,3
B. 1,2,4
C. 1,2,3,4
D. 1,2
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 1) Điện tích hạt nhân nguyên tử của bất kì nguyên tố nào về trị số bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng hệ thống tuần hoàn.
 2) Tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
 3) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB là phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất.
 4) Chu kì (ngoại trừ chu kỳ 1) là một dãy các nguyên tố, mở đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm.
A. Chỉ các câu 2,3 đúng
B. Chỉ các câu 1,2 đúng
C. Tất cả cùng đúng
D. Chỉ các câu 3,4 đúng
Câu hỏi: Chọn phương án sai:
 1)Năng lượng của orbital 2p_x khác năng lượng của orbital 2p_z vì chúng định hướng trong không gian khác nhau.
 2)Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor.
 3)Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau.
 4)Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.
A. Tất cả cùng sai
B. Chỉ 2,4 sai
C. Chỉ 3,4 sai
D. Chỉ 1,2 sai
Câu hỏi: Chọn phương án đúng:
 Trong các hiện tượng kể sau đây, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học:
 1) Hòa tan đồng (II) sunfat khan màu trắng vào nước tạo dung dịch màu lam và nóng lên.
 2) Đun nóng Iot tinh thể ở áp suất thường.
 3) Khí cacbonic thoát ra khi đun nóng cốc nước uống Coca – Cola.
 4) Oxy thoát ra ở anod khi cho dòng điện chạy qua dung dịch nước của đồng (II) sunfat.
A. 1,2,3
B. 1,2,4
C. 1,4
D. 2,3,4
Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng: Ion X^{2−} có phân lớp electron ngoài cùng là 3p^6.
 1) Cấu hình electron hóa trị của X là 3s^23p^4.
 2) X^{2−} có điện tích hạt nhân Z = 18.
 3) X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn.
 4) X có số oxy hóa −2.
A. Các câu 1,3,4
B. Chỉ các câu 1,3 đúng
C. Tất cả cùng đúng
D. Chỉ các câu 2,4 đúng
Câu hỏi: Chọn phương án đúng. Nguyên tố X là kim loại, ở trạng thái oxi hóa dương cao nhất nó tạo được oxit có dạng X_2O_7. Trong nguyên tử X có 4 lớp electron. Xác định số thứ tự của X trong bảng hệ thống tuần hoàn:
A. 25
B. 35
C. 43
D. 17
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Ái lực electron của nguyên tố:
A. Ái lực electron của F mạnh hơn của Cl
B. Ái lực electron của nguyên tố là năng lượng phát ra (–) hay thu vào (+) khi kết hợp một electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích
C. Ái lực electron của O- mạnh hơn của O
D. Ái lực electron của một nguyên tố có trị số bằng năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tố đó
Câu hỏi: Chọn phương án sai:
A. Số lượng tử phụ ℓ xác định sự định hướng trong không gian của ocbitan nguyên tử
B. Số lượng tử từ mℓ có các giá trị từ -ℓ đến + ℓ
C. Số lượng tử chính n xác định kích thước của ocbitan nguyên tử
D. Số lượng tử phụ ℓ có các giá trị từ 0 đến (n-1)
Câu hỏi: Chọn phương án sai:
A. Các ion của các nguyên tố nằm trong cùng một phân nhóm chính và có cùng điện tích có bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân
B. Trong chuỗi ion đẳng điện tử (có số electron bằng nhau), khi số oxi hóa của ion tăng thì bán kính ion giảm
C. Bán kính ion luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử
D. Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, bán kính của nguyên tố có xu hướng giảm dần
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt là:
A. N = 5; ℓ = 1; 7
B. N = 5; ℓ = 0; 18
C. N = 5; ℓ = 2; 10
D. N = 5; ℓ = 3; 14
Câu hỏi: Chọn phương án đúng, cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử O và Q:
A. Lớp O: 72e, n=6; lớp Q: 49e, n = 7
B. Lớp O: 50e, n=5; lớp Q: 36e, n = 6
C. Lớp O: 32e, n=4; lớp Q: 72e, n = 6
D. Lớp O: 50e, n=5; lớp Q: 98e, n = 7
Câu hỏi: Chọn phương án đúng, nguyên tố A có cấu trúc electron phân lớp ngoài cùng là 4s^1.
A. A có số oxy hóa dương cực đại +1
B. A có thể là kim loại hoặc phi kim loại
C. A là nguyên tố ở chu kỳ 4
D. A chỉ có một electron hóa trị
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Khả năng tạo số liên kết cộng hóa trị cực đại của nguyên tố được quyết định bởi:
A. Số orbital nguyên tử ở lớp ngoài cùng
B. Số electron hóa trị
C. Số orbital nguyên tử hóa trị
D. Số electron hóa trị độc thân ở trạng thái kích thích
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: _{26}Fe, _{27}Co và _{28}Ni thuộc phân nhóm VIIIB nên có:
A. Số electron của lớp electron ngoài cùng giống nhau
B. Cấu hình electron hóa trị giống nhau
C. Số electron hóa trị giống nhau
D. Số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Các orbital lai hóa sp có đặc điểm:
A. Hình dạng và năng lượng giống nhau nhưng định hướng không gian khác nhau và cùng nằm trên một đường thẳng
B. Hình dạng, năng lượng và định hướng không gian hoàn toàn giống nhau
C. Hình dạng giống nhau nhưng năng lượng và định hướng không gian khác nhau
D. Năng lượng bằng nhau, hình dạng và định hướng không gian khác nhau
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản khác với liên kết cộng hóa trị là:
A. Có tính không bão hòa và không định hướng
B. Có độ phân cực thấp hơn
C. Thường có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn
D. Có mặt trong đa số hợp chất hóa học
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Xét các hợp chất dạng H_2X của các nguyên tố phân nhóm VIA: O, S, Se, Te.
A. Không so sánh được vì độ phân cực của chúng khác nhau
B. Chúng có nhiệt độ nóng chảy xấp xỉ nhau vì có cấu trúc phân tử tương tự nhau
C. H_2O có nhiệt độ nóng chảy cao nhất vì có liên kết hydrogen liên phân tử
D. H_2Te có nhiệt độ nóng chảy cao nhất vì có khối lượng phân tử lớn nhất
Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Cho: _3Li, _4Be, _5B, _6C, _7N, _8O, _9F, _{12}Mg, _{17}Cl, _{20}Ca, _{23}V, _{35}Br, _{53}I. Các dãy sắp xếp theo tính cộng hóa trị giảm dần là:
1) BeCl_2 , MgCl_2 , CaCl_2
2) V_2O_5 , VO_2 , V_2O_3 , VO
3) Li_2O , B_2O_3 ,CO_2 ,N_2O_5
4) BF_3, BCl_3, BBr_3, BI_3
A. 1,2,3 và 4
B. 1 và 2
C. 2 và 3
D. 3 và 4
Câu hỏi: Cho khối chóp và khối lăng trụ có diện tích đáy, chiều cao tương ứng bằng nhau và có thể tích lần lượt là V_1,V_2. Tỉ số \frac{V_1}{V_2} bằng
A. \frac{2}{3}
B. \frac{1}{3}
C. 3
D. \frac{3}{2}
Câu hỏi: Cho hàm số bậc ba y=f\left(x\right) có đồ thị là đường cong trong hình bên. Điểm cực tiểu của đồ thị hàm số đã cho có tọa độ là
A. \left(1;{-}1\right)
B. \left(3;{1}\right)
C. \left(1;{3}\right)
D. \left(-1;{-}1\right)
Câu hỏi: Hàm số F\left(x\right)=\mathrm{cot}xlà một nguyên hàm của hàm số nào dưới đây trên khoảng \left(0;{\frac{\pi}{2}}\right)?
A. F_1\left(x\right)=-\frac{1}{\mathrm{co}\mathrm{s}^2x}
B. F_2\left(x\right)=\frac{1}{\mathrm{si}\mathrm{n}^2x}
C. F_3\left(x\right)=-\frac{1}{\mathrm{si}\mathrm{n}^2x}
D. F_4\left(x\right)=\frac{1}{\mathrm{co}\mathrm{s}^2x}
Câu hỏi: Chọn ngẫu nhiên một số từ tập hợp các số tự nhiên thuộc đoạn \left[30;{5}0\right]. Xác suất để chọn được số có chữ số hàng đơn vị lớn hơn chữ số hàng chục bằng
A. \frac{10}{21}
B. \frac{11}{21}
C. \frac{8}{21}
D. \frac{13}{21}
Câu hỏi: Cho hình lập phương ABCD\cdot A^\prime B^\prime C^\prime D^\prime (tham khảo hình bên). 
Giá trị sin của góc giữa đường thẳng AC^\prime và mặt phẳng \left(ABCD\right) bằng
A. \frac{\sqrt3}{2}
B. \frac{\sqrt6}{3}
C. \frac{\sqrt2}{2}
D. \frac{\sqrt3}{3}
Câu hỏi: Cho hàm số f\left(x\right)=1+e^{2x}. Khẳng định nào dưới đây đúng?
A. \int f\left(x\right)dx=x+\frac{1}{2}e^{2x}+C
B. \int f\left(x\right)dx=x+\frac{1}{2}e^x+C
C. \int f\left(x\right)dx=x+e^{2x}+C
D. \int f\left(x\right)dx=x+2e^{2x}+C
Câu hỏi: Cho hình lập phương ABCD\cdot A^\prime B^\prime C^\prime D^\prime có cạnh bằng 3 (tham khảo hình bên). Khoảng cách từ B đến mặt phẳng \left(ACC^\prime A^\prime\right) bằng
A. 3
B. 3\sqrt2
C. \frac{3\sqrt2}{2}
D. \frac{3}{2}
Câu hỏi: Cho hàm số f\left(x\right)=ax^4+bx^2+c có đồ thị là đường cong trong hình bên. Có bao nhiêu giá trị nguyên thuộc đoạn \left[-2;{5}\right] của tham số m để phương trình f\left(x\right)=m có đúng 2 nghiệm thực phân biệt?
A. 6
B. 7
C. 5
D. 1
Câu hỏi: Trong không gian Oxyz, cho điểm A\left(1;{2};{3}\right). Phương trình của mặt cầu tâm A và tiếp xúc với mặt phẳng x-2y+2z+3=0 là:
A. (x+1)^2+(y+2)^2+(z+3)^2=4
B. (x+1)^2+(y+2)^2+(z+3)^2=2
C. (x-1)^2+(y-2)^2+(z-3)^2=2
D. (x-1)^2+(y-2)^2+(z-3)^2=4
Câu hỏi: Với a,b là các số thực dương tùy ý và a\neq1,\mathrm{log}_(1/a)  1/b^3  bằng
A. 3\mathrm{log}_a b
B. \frac{1}{3}\mathrm{log}_a b
C. \mathrm{log}_ab
D. -3\mathrm{log}_a b
Câu hỏi: Cho hàm số f\left(x\right)=ax^4+2\left(a+4\right)x^2-1 với a là tham số thực. Nếu \mathrm{ma}\mathrm{x}_{\left[0;{2}\right]}f\left(x\right)=f\left(1\right) thì \mathrm{mi}\mathrm{n}_{\left[0;{2}\right]}f\left(x\right) bằng
A. 3
B. -1
C. -16
D. -17
Câu hỏi: Cho hình nón có góc ở đỉnh bằng 120^\circ và chiều cao bằng 3 . Gọi \left(S\right) là mặt cầu đi qua đỉnh và chứa đường tròn đáy của hình nón đã cho. Diện tích của \left(S\right) bằng
A. 96\pi
B. 48\pi
C. 144\pi
D. 108\pi