Keithsel/viwiki-20260523 huggingface dataset:
Diaspore

Diaspore , còn được gọi là diasporit, empholit, kayserit, hoặc tanatarit là một khoáng vật hydroxide oxit nhôm, α-AlO(OH), kết tinh trong hệ tinh thể trực thoi và không đồng nhất với goethit. Nó xuất hiện đôi khi như các tinh thể phẳng, nhưng thường là khối lượng lamellar hoặc vảy, bề mặt phẳng là một hướng tách hoàn hảo mà trên đó ánh là đặc trưng của ngọc trai. Nó không màu hoặc màu xám-trắng, vàng, đôi khi màu tím, và thay đổi từ mờ sang trong suốt. Nó có thể dễ dàng phân biệt với các khoáng chất trong suốt không màu khác với sự phân tách hoàn hảo và màu ngọc trai—giống như mica, tan, brucit, và thạch cao—bởi độ cứng lớn hơn của nó là 6,5 - 7. Trọng lực riêng là 3,4. Khi đun nóng trước ống xả, nó sẽ tàn phá dữ dội, phá vỡ thành những quả ngọc trai trắng.

Khoáng sản xuất hiện như là một sản phẩm thay đổi của corundum hoặc xơ và được tìm thấy trong đá vôi và đá tinh thể khác. Các tinh thể phát triển tốt được tìm thấy trong các khoáng chất cặn của Urals và tại Chester, Massachusetts, và kaonilit ở Schemnitz ở Hungary. Nếu có thể kiếm được với số lượng lớn, nó sẽ có tầm quan trọng kinh tế như một nguồn nhôm.

Diaspore, cùng với gibbsit và boehmit là một thành phần chính của quặng boxit.

Lần đầu tiên nó được tìm thấy là năm 1801, xuất hiện ở Mramorsk Zavod, Sverdlovsk, Trung Urals, Nga. Tên gọi, được đặt ra bởi René Just Haüy, là từ hy lạp cho διασπείρειν, để phân tán, ám chỉ đến sự phân hủy của nó khi nung.

Csarit, ottomanit và zultanit là những tên thương mại cho diaspore, từ dãy núi İlbir của tây nam Thổ Nhĩ Kỳ.

Tham khảo

Khoáng vật hydroxide
Khoáng vật hệ thoi
Khoáng vật nhôm
Khoáng vật hydroxit
Mũ bóng chày

Mũ bóng chày là một loại mũ mềm với phần che nắng phía trước được thiết kế như một mặt phẳng thay vì hơi cong như mũ lưỡi trai và hơi tròn, phía sau nón có khóa bằng nhựa để điều chỉnh độ rộng cũng như kích thước. Phần kích thước của mũ snapback được chia thành 2 nhóm đó là "kích thước cố định" và "kích thước điều chỉnh". Những chiếc nón "kích thước cố định" thường chỉ vừa với đường tròn từ 55,88 cm tới 59,69 cm còn "kích thước điều chỉnh" có khóa điều chỉnh kích cỡ ở phía sau.

Khởi điểm từ năm 1950, bóng chày mở rộng phạm vi của nó. Ban đầu chỉ có ở phía Đông nước Mỹ và phát triển ra phía Tây và rồi từ mũ bóng chày đã được biến tấu thành những chiếc mũ snapback mang nhiều màu sắc, phong cách đa dạng.

Xu hướng Snapback bắt đầu vào những năm 1990 ở Mỹ, các khu đô thị như New York với tiêu biểu là đội bóng chày New York Yankees và thành phố Los Angeles là những nơi khơi dậy phong trào snapback đầu tiên ở nước Mỹ. Một trong những điều đáng chú ý nhất của Snapback chính là phần phía trước mũ thường thêu logo tên của các đội thể thao (bóng chày, bóng rổ, bóng bầu dục...), chúng được thiết kế để mọi ngươi có thể thể hiện cho người khác biết đến tình yêu thể thao của người Mỹ. Với ý nghĩa của một chiếc mũ snapback mang lại là thể hiện sự tự hào, lòng đam mê và tình yêu dành cho bóng chày luôn muốn đội bóng yêu thích của bạn dành được chiến thắng. Bởi tính chất như vậy, chúng đã phát triển thành xu hướng trong thế giới của trang phục thể thao. Hiện nãy nón snapback còn được gọi là nón hip hop.

Một số mẫu nón được biến tấu từ mũ Snapback 

 Strapback: Phần khoá thường được thiết kế với da hoặc vải, gồm một hàng lỗ hoặc trơn, điều chỉnh như dây thắt lưng.
 Fitted: Phía sau nón không có khoá điều chỉnh. Một nón thường được thiết kế với một kích thước nhất định.
 Trucker: Là nón có phần thiết kế phía sau dạng lưới.

Liên kết ngoài 

Trang phục
Thời trang Mỹ
Trang bị bóng chày
Phụ kiện thời trang
Thời trang hip hop
Trang phục thể thao
Bệnh ống thận và mô kẻ thận

Định nghĩa 
Bệnh ống thận và mô kẽ thận gây ra bởi tình trạng viêm nhiễm. Quá trình viêm diễn ra ở ống thận có thể ảnh hưởng đến tổ chức liên kết thận và ngược lại. Do đó khó phân biệt cụ thể sự tổn thương diễn ra chính xác ở đâu. Thường bệnh lý này đi kèm với sự biến đổi mô học về cấu trúc và chức năng của các tế bào ống thận và mô kẽ thận.

Nguyên nhân 
Có thể do nhiễm trùng, nhiễm độc, bệnh tự miễn hay di truyền...

Phân loại

Cấp tính 
Tổn thương có phù nề làm bít hẹp lòng ống thận với sự xâm nhập các bạch cầu đơn nhân vào khoảng kẽ. Sự tổn thương diễn ra rải rác và khu trú.

Mạn tính 
Tổn thương đặc trưng bởi sự teo hóa các tế bào ống thận và mô liên kết. Lâu dần dẫn đến sự xơ hóa, làm dãn lòng ống thận, kém chức năng và tiến tới suy thận không hồi phục.

Triệu chứng 
Các triệu chứng điển hình là sự mất chức năng ở ống lượn gần làm giảm Kali máu, tăng amoniacid niệu, phosphate niệu, acid uric niệu, glucose niệu, HCO3- niệu,...
Triệu chứng nghiêm trọng nhất là sự toan hóa và cô đặc nước tiểu. pH giảm dưới 5,5 gây toan hóa ống góp và các ống thận, làm trầm trọng thêm các diễn tiến hoại tử ở đây. Sự giảm sản xuất hệ đệm amoni cũng góp phần dẫn đến toan hóa máu.

Các bệnh lý thường gặp

Hoại tử ống thận cấp 
Phát sinh từ sự nhiễm trùng ống thận do vi khuẩn hoặc thứ phát sau các rối loạn huyết động tại thận. Điển hình bởi việc xơ hóa ống thận, teo các tế bào biểu bì và phù nề xâm lấn lòng ống.

Viêm thận kẽ 
Còn gọi là viêm tổ chức liên kết thận, viêm bể thận hay viêm thận ngược dòng. Bệnh sinh do sự nhiễm trùng ngược dòng bắt nguồn từ sự tắc nghẽn niệu quản do sỏi hay là viêm bàng quang. Bệnh thường gặp ở phụ nữ. Tổn thương thường thấy là sự tăng sinh các tổ chức xơ làm chèn ép các nhu mô thận. Lâu dần dẫn đến chít hẹp lòng ống thận, xơ hóa toàn bộ và cuối cùng là suy thận không hồi phục. Giai đoạn đầu thường điển hình bởi tình trạng đái ra mủ.

Tham khảo 

Bệnh lý học
Baotit

Baotit Ba4Ti4(Ti, Nb, Fe)4(Si4O12)O16C là một khoáng sản hiếm của silic. Nó có cấu trúc tinh thể là hệ tinh thể bốn phương, mặc dù thường bị biến dạng thay đổi thành hệ tinh thể đơn nghiêng. Được đặt tên theo nơi khám phá đầu tiên, Bao Đầu, Trung Quốc, baotit đã được tìm thấy trong các mạch địa chất đá ở các địa điểm khác nhau trên thế giới.

Cấu trúc 
Cấu trúc tinh thể của baotit là hệ tinh thể bốn phương, trong đó (Ti, Nb, Fe) -octahedra liên kết các cạnh, tạo thành chuỗi và liên kết chéo ở các góc; các chuỗi này tương tự như các chuỗi trong rutil. Bốn tứ diện silicat chia sẻ các góc tạo các vòng tròn đặc trưng trên mặt phẳng vuông góc với trục vít. Cation bari ở giữa các vòng và các chuỗi rutil, trong khi chloride làm đầy khoảng trống giữa mỗi vòng. Sự có mặt của clo không cần thiết để cấu trúc cân bằng điện tích.

Sự xuất hiện địa chất 
Mẫu đầu tiên của baotit được tìm thấy cùng với galena, pyrit, albite, aegirin và amphibol kiềm trong thạch anh cắt tại mỏ Bayan Obo ở Trung Quốc. Các loại hạt từ quận Ravalli, Montana  được tìm thấy trong lớp vỏ canxit mỏng trên quần thể Eschynite trong tĩnh mạch cacbon. Baotit cũng tìm thấy ở sông Haast, New Zealand như là một giai đoạn phụ trợ của các tĩnh mạch cacbonatit, fenit và thủy nhiệt có liên quan đến một con đê bao. Sự xâm nhập đê của các magmas có nguồn gốc từ mantle-derived có thể là do gần ranh giới của dãy núi Alpine trên đảo phía nam, New Zealand.

Tham khảo

Khoáng chất
Khoáng vật học
Silicat vòng
Paladi(II) oxide

Paladi(II) oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính là nguyên tố paladi và oxy, có công thức hóa học được quy định là PdO. Hợp chất này là một oxide đặc trưng của paladi. Nó được điều chế bằng cách cho kim loại phản ứng với khí oxy. Ở nhiệt độ cao, trên khoảng 900 ℃, oxide này bị phân hủy trở lại thành nguyên tố kim loại paladi và khí oxi. Oxide này trơ, không phản ứng với axit.

Điều chế
PdO thường thu được như là một hợp chất chỉ được tạo ra cho các ứng dụng là làm một chất xúc tác. paladi(II) oxide được điều chế bằng cách làm nóng kim loại paladi dạng xốp với khí oxi ở nhiệt độ 350 ℃.
2Pd + O2 → 2PdO
Oxide thu được là PdO, có bề ngoài là một dạng bột có màu dương đen. Oxide này cũng có thể được điều chế đặc biệt bằng cách nung nóng hỗn hợp paladi(II) chloride và kali nitrat:
2PdCl2 + 4KNO3 → 2PdO + 4KCl + 4NO2↑+ O2↑
Một cách điều chế khác cũng tương tự là hòa tan kim loại paladi trong dung dịch nước cường toan, sau đó bổ sung natri nitrat vào phản ứng, với nhiệt độ cần thiết là 600 ℃.

Tham khảo

Hợp chất paladi
Oxide
Oxide base
Osmi(VIII) oxide

Osmi(VIII) oxide, còn được gọi với cái tên osmi tetroxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là osmi và oxy có công thức hóa học OsO4. Hợp chất này đáng chú ý vì nhiều công dụng của nó, mặc dù độc tính của nó gây nguy hiểm và sự hiếm có của nguyên tố osmi. Nó cũng có một số tính chất thú vị, một trong số đó, hợp chất này tuy là chất rắn, nhưng rất dễ bay hơi. Hợp chất không màu, nhưng hầu hết các mẫu vật đều có màu vàng. Điều này rất có thể do sự hiện diện của tạp chất OsO2, chất có màu nâu vàng.

Điều chế
Osmi(VIII) oxide có thể được hình thành một cách từ từ khi cho osmi tác dụng với oxy. Nếu sử dụng một lượng lớn chất rắn, cần nhiệt độ đến .
Os + 2O2 ->[\Delta T] OsO4

Tính chất

Osmi(VIII) oxit tạo thành các tinh thể đơn nghiêng. Nó có mùi chlor đặc trưng. OsO4 dễ bay hơi: nó thăng hoa ở nhiệt độ phòng. Nó hòa tan trong nhiều loại dung môi hữu cơ, hòa tan vừa phải trong nước, với phản ứng thuận nghịch để tạo thành axit hyperosmic (xem bên dưới). Osmi(VIII) oxide "tinh khiết" có thể không màu; có ý kiến cho rằng màu vàng của nó là do tạp chất osmi(IV) oxide (OsO2). Phân tử osmi(VIII) oxide có dạng tứ diện và do đó không phân cực. Tính không phân cực này giúp OsO4 xuyên qua màng tế bào tích điện.

Phản ứng
Osmi(VIII) oxide tan được trong nước, kèm phản ứng tạo acid hyperosmic. Dung dịch này được coi là không màu (hầu như không có màu vàng đặc trưng).
OsO4 + H2O → H2OsO5
Các ion hyperosmat, OsO52− và bihyperosmat, HOsO5− có màu vàng cam. Thực tế, công thức H2OsO5 chỉ là công thức đơn giản cho hợp chất này. Thành phần chính xác của dung dịch "acid hyperosmic" nói trên vẫn chưa được biết, do đó công thức của "acid hyperosmic" có thể được biểu diễn dưới dạng H2nOsO4 + n.

Nguy hại
OsO4 rất độc, thậm chí được phân vào loại hợp chất có mức phơi nhiễm thấp, và phải được xử lý với các biện pháp phòng ngừa thích hợp. Cụ thể, hít ở nồng độ thấp, thấp hơn khả năng nhận biết mùi của người, chất này đã có thể dẫn đến phù phổi và tử vong sau đó. Các triệu chứng đáng chú ý nếu bị phơi nhiễm có thể mất vài giờ để xuất hiện sau khi nhiễm độc.

OsO4 cũng làm đục giác mạc của người, có thể dẫn đến mù mắt nếu không tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn thích hợp. Giới hạn tiếp xúc cho phép đối với osmi(VIII) oxide (trung bình khoảng 8 giờ) là 200 μg/m³.

Hợp chất khác
OsO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như OsO4·NH3 là chất rắn màu cam.

Tham khảo

Hợp chất osmi
Oxide
Oxide acid
Thuốc nhuộm sinh học
Bất thường nhiễm sắc thể

Bất thường nhiễm sắc thể (tiếng Anh: Chromosome abnormality) là việc các nhiễm sắc thể bị khuyết thiếu, nhiều hơn hoặc có thành phần khác so với bộ nhiễm sắc thể (NST) bình thường. Việc bất thường này có thể xảy ra về mặt số lượng, khi số lượng NST xuất hiện ở một con số không thường thấy, hoặc về mặt cấu trúc khi một hoặc nhiều NST riêng lẻ bị thay đổi. Ngoài ra, cụm từ đột biến nhiễm sắc thể (tiếng Anh: Chromosome mutation) cũng từng được sử dụng với ý nghĩa chặt chẽ hơn, chỉ sự thay đổi trong cấu trúc nhiễm sắc thể của nhiều hơn một gen. Sự bất thường này có thể xảy ra khi có đột biến trong quá trình nguyên phân hoặc giảm phân, và các bất thường NST thường được phát hiện bằng cách so sánh kiểu nhân đồ với bộ NST được nghiên cứu thông qua xét nghiệm di truyền.

Bất thường số lượng 

Khi số nhiễm sắc thể trong kiểu nhân đồ của một cá thể không bình thường, đây được gọi là thể lệch bội - trường hợp xảy ra khi cá thể đó hoặc thiếu một NST trong một cặp (thể đơn nhiễm), hay có nhiều hơn hai NST trong một cặp (thể ba, thế bốn hoặc hơn thế nữa). Thể lệch bội cũng có thể diễn ra với chỉ một phần của nhiễm sắc thể - hoặc thừa ra hoặc thiếu đi, và cũng có thể diễn ra ở nhiễm sắc thể giới tính như nhiễm sắc thể thường.

Một ví dụ cho thể ba ở người là hội chứng Down, gây ra do thừa một nhiễm sắc thể ở cặp NST số 21, nên hội chứng này cũng thường được gọi là Trisomy 21. Đối với thể đơn nhiễm là hội chứng Turner, khi cá thể được sinh ra chỉ với một nhiễm sắc thể giới tính X duy nhất.

Xem thêm 

 Thể lệch bội

Tham khảo 

Bất thường nhiễm sắc thể
Di truyền học tế bào
Hafar Al-Batin

Hafar Al-Batin ( '''') là một thành phố thuộc vùng Đông của Ả Rập Xê Út. Thành phố nằm cách 430 km về phía bắc của Riyadh, 94,2 km từ biên giới Kuwait, và khoảng 74,3 km từ biên giới với Iraq. Thành phố nằm trên thung lũng khô hạn của wadi al-Batin, thuộc thung lũng dài hơn của wadi Al-Rummah.

Lịch sử
Năm 638, Hafar Al-Batin chỉ nằm trên một tuyến đường qua hoang mạc, được những người hành hương sử dụng để đến Mecca nhằm cử hành Hajj. Khi đó, vùng đất này không có sẵn nước, do đó những người hành hương phải đi từ Iraq đến Mecca trên một hành trình dài mà không có nguồn nước. Dưới thời cai trị của Uthman (644 - 656), nhiều người hành hương than phiền về việc thiếu nước, do đó một đồng đạo của Nhà tiên tri Muhammad là Abu-Musa al-Asha'ari cho đào các giếng nước mới dọc tuyến đường trong thung lũng Al-Batin. Tên gọi Hafar Al-Batin (, "hố của thung lũng Al-Batin") bắt nguồn từ đó.

Dân số
Vào năm 2010, Hafar Al-Batin có trên 35 làng tại vùng ngoại ô, tổng dân số đạt từ 389.993 đến 600.000
Hafar Al-Batin có khoảng +271.642 người 
Qaisumah có khoảng +22.538 người 
Al-Theebiyah có khoảng +14.442 người 
Ar Raqa'i có khoảng +5.665 người 
As Su'ayerah có khoảng +3.607 người
As Sufayri có khoảng +2.481 người 
Al-Qalt - Ibn Tuwalah có khoảng +1.128 người 
Samoudah có khoảng +914 người
As Sadawi có khoảng +822 người
Um Qulaib có khoảng +612 người 
An Nazim có khoảng +585 người 
Dhabhah có khoảng +267 người
Um Ashar có khoảng +73 người 
Al-Metiahah Al-Janobiyah có khoảng +61 người
Al-Hamatiyat có khoảng +17 người

Truyền thông
Toàn bộ các đường trung tâm của Hafar Al-Batin đều được trải nhựa, thành phố được nối với mạng lưới đường bộ quốc tế giữa Ả Rập Xê Út và Kuwait và nối giữa phía bắc đất nước với vùng Đông.

Hafar Al-Batin được phục vụ bởi hai sân bay, Sân bay Qaisumah  cách thành phố khoảng 20 km về phía đông nam, còn Sân bay Thành phố quân sự Quốc vương Khaled  cách thành phố khoảng 70 km về phía tây nam.

Hành chính

Abu-Musa al-Asha'ari
Al-Aziziah A
Al-Aziziah B
Al-Khalediyah
Al-Rabwah
Al-Muhammadiyah
Al-Baladiyah
Al-Rawdhah
Al-Nayefiyah
Al-Sulaimaniyah
Al-Faisaliyah

Khí hậu
Nhiệt độ tại Hafar Al-Batin dao động từ  vào buổi tối mùa đông đến  vào ban ngày mùa hè. Thời tiết thường nóng và khô, mưa chỉ xuất hiện trong các tháng mùa đông.

Theo hệ thống phân loại khí hậu Köppen, thành phố có khí hậu hoang mạc nóng (BWh).

Hình ảnh

Chú thích

Liên kết ngoài

 Central Department of Statistics and Informations 
 The Saudi Arabian Information Resource
 Otaishan assigned governor of Hafr albatin 2011  

Thành phố của Ả Rập Xê Út
Địa lý Ả Rập Xê Út
Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam

Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam là câu lạc bộ bóng đá nữ đại diện tỉnh Quảng Ninh, Việt Nam. Sân nhà là Sân vận động Cẩm Phả. Được tài trợ bởi Tập đoàn Công nghiệp Than - Khoáng sản Việt Nam. CLB thành lập vào năm 1998 ban đầu với tên gọi là Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Việt Nam và tham dự Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia vào năm đó.

Lịch sử 
Câu lạc bộ được thành lập vào năm 1998 ban đầu với tên gọi là Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Việt Nam và tham dự Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia vào năm đó. Vào năm 2003, đội bóng này đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Cửa Ông. Tuy nhiên từ năm 2007 đến nay, đội bóng nữ vùng Than lại đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam.

Đội nữ Than Khoáng Sản Việt Nam tham gia tất cả các mùa giải bóng nữ vô địch Quốc gia. Họ cũng gặt hái được thành công với hai chức vô địch quốc gia vào năm 2007 và năm 2012.

Tên đội bóng
1998-2002: Than Việt Nam;
2003-2006: Than Cửa Ông;
2007-nay: Than Khoáng Sản Việt Nam.

Thành tích

Danh hiệu trong nước
 Vô địch Quốc gia
  Vô địch (2): 2007, 2012
  Á quân (3): 2003, 2008, 2009
  Hạng ba (12): 1998, 1999, 2000, 2001, 2006, 2010, 2014, 2016, 2017, 2018, 2019, 2020

 Cúp Quốc gia
  Vô địch (0):
  Á quân (1): 2020
  Hạng ba (0):

 U19
  Vô địch (2): 2015, 2017
  Á quân (3): 2013, 2016, 2020
  Hạng ba (2): 2014, 2018

Cá nhân
 Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia
 Thủ môn xuất sắc nhất giải (4): Nguyễn Thị Thanh Hảo: 2008, 2009, 2012, 2014
 Cầu thủ xuất sắc nhất giải (1): Lê Thị Hoài Thu: 2006

Đội hình
':

 (C''')

Huấn luyện viên

Đội trưởng

Thành tích tại Giải nữ Vô địch Quốc gia 
<center>

Tham khảo

Liên kết ngoài
http://vff.org.vn/vo-dich-quoc-gia-nu-518

Giải vô địch bóng đá nữ Việt Nam
Bóng đá nữ Việt Nam
La solitudine

"La solitudine" () là một bản ballad tiếng Ý được ghi âm bởi ca sĩ nhạc pop Laura Pausini và phát hành như là đĩa đơn đầu tay của cô bởi hãng đĩa CGD vào tháng 2 năm 1993. Bài hát này cũng nằm trong album đầu tiên của Pausini, được phát hành vào ngày 18 tháng 5 năm 1993.

Pausini hát nó lần đầu tiên vào ngày 23 tháng 2 năm 1993, trong Liên hoan âm nhạc Sanremo lần thứ 43. Vào ngày 27 tháng 2 năm 1993, bài hát được công bố là đạt được giải người mới nổi trong cuộc thi này, nhận được 7.464 phiếu bầu.

Đĩa đơn đạt được hạng nhất trong bảng xếp hạng Single Musica eDicchi của Italia, và sau đó trở thành một bản nhạc tiêu biểu của Ý. Sau khi đạt được thành công ở Ý, vào cuối năm 1993, đĩa đơn được phát hành ở các nước khác ở châu Âu, đạt được hạng 5 ở Pháp và lọt được vào bảng xếp hạng Top 40 của Hà Lan và Top 30 của Bỉ.

Năm 1994, Pausini phát hành phiên bản tiếng Tây Ban Nha của bài hát có tựa "La soledad" trong album tiếng Tây Ban Nha đầu tiên của cô, Laura Pausini. Một phiên bản tiếng Anh của bài hát, do Tim Rice phỏng theo  và có tựa đề "La solitudine (Loneliness)" được ghi âm bởi Laura Pausini và phát hành dưới dạng đĩa đơn vào ngày 19 tháng 6 năm 1995  để quảng bá cho album tổng hợp có tựa đề với tên cô.

Bài hát sau đó được thu âm lại thành một bản ballad chậm hơn, sôi động hơn với nhạc cụ live cho album biên soạn năm 2001 của cô The Best of Laura Pausini: E ritorno da te. Một sắp xếp tương tự được dùng cho phiên bản mới của bài hát tiếng Tây Ban Nha, trong đĩa Lo mejor de Laura Pausini: Volveré junto a ti.

Vào ngày 1 tháng 2 năm 2013, Pausini đã xác nhận trên trang web chính thức của mình rằng tất cả ba phiên bản gốc của bài hát sẽ được biên soạn lại và phát hành trên iTunes để kỷ niệm cho sự nghiệp ca nhạc 20 năm của cô.

Tham khảo

Liên kết ngoài 

Bài hát năm 1993
Đĩa đơn năm 1994
Đĩa đơn quán quân tại Ý
Đĩa đơn quán quân Dutch Top 40
Pop ballad
Bài hát tiếng Tây Ban Nha
Đĩa đơn đầu tay
Xenon trioxide

Xenon triOxide (công thức hóa học: XeO3) là một hợp chất vô cơ, không ổn định của khí hiếm xenon trong trạng thái oxy hóa +6. Nó là một chất oxy hóa rất mạnh và giải phóng oxy từ nước từ từ, tăng tốc bằng cách tiếp xúc với ánh sáng mặt trời. Nó là chất nổ nguy hiểm khi tiếp xúc với chất hữu cơ. Khi nó phát nổ, nó giải phóng ra xenon và khí oxy.

Tính chất hóa học
Xenon triOxide là một chất oxy hóa mạnh và có thể oxy hóa hầu hết các chất có thể bị oxy hóa được. Tuy nhiên, nó diễn ra chậm và điều này làm giảm tính hữu ích của nó. Trên 25 ℃, xenon triOxide rất dễ bị nổ:
2XeO3 → 2Xe + 3O2
Khi nó tan trong nước, dung dịch axit xenic được tạo thành:
XeO3 + H2O → H2XeO4 ⇌ H+ + HXeO4−
Dung dịch này ổn định ở nhiệt độ phòng, làm giảm tính nổ của xenon triOxide. Nó oxy hóa axit cacboxylic theo định lượng đối với carbon dioxide và nước.

Ngoài ra, nó hòa tan trong các dung dịch kiềm để tạo thành xenat. Các anion HXeO là chủ yếu trong dung dịch xenat. Nó không phải là chất ổn định và bị phân hủy thành pexenat (trạng thái oxy hóa +8), xenon và khí oxy. Pexenat rắn có chứa  đã được cô lập bằng cách phản ứng với  bằng dung dịch nước hydroxide. Xenon triOxide phản ứng với các chất vô cơ vô cơ như KF, RbF, hoặc CsF để tạo thành chất rắn ổn định có dạng .

Tính chất vật lý
Sự thủy phân của xenon hexaflorua hoặc xenon tetraflorua tạo thành một dung dịch từ đó có thể thu được tinh thể XeO3 không màu nhờ quá trình bốc hơi. Tinh thể ổn định trong nhiều ngày trong không khí khô, nhưng dễ dàng hấp thụ nước từ không khí ẩm để tạo thành dung dịch axit xenic như trên. Cấu trúc tinh thể là trực thoi với a = 6,163 Å, b = 8,115 Å, c = 5,234 Å, và 4 phân tử trên mỗi đơn vị tế bào. Mật độ hợp chất là 4,55 g/cm³.

An toàn khi sử dụng
XeO3 nên được xử lý cẩn thận. Các mẫu đã nổ khi không bị xáo trộn ở nhiệt độ phòng. Tinh thể khô phản ứng với chất xenlulo.

Tham khảo

Oxide
Hợp chất vô cơ
Hợp chất xenon
Seleni trioxide

Seleni trioxide là hợp chất vô cơ với công thức SeO3. Nó là chất rắn màu trắng, hút ẩm. Nó cũng là một tác nhân oxy hóa và là một axit Lewis. Đó là mối quan tâm hàn lâm như là tiền thân của các hợp chất Se(VI).

Điều chế
Selen trioxide rất khó điều chế vì nó dễ bị phân hủy thành selen dioxide và oxi:
2 SeO3  →  2 SeO2 + O2

Có thể điều chế bằng cách cho lưu huỳnh trioxide tác dụng với kali selenat:
SO3 + K2SeO4 → K2SO4 + SeO3

Phản ứng
Trong hóa học, selen trioxide có tính chất tương tự như lưu huỳnh trioxide hơn là teluride trioxide:

Tại 120 °C, selen trioxide phản ứng với selen dioxide để tạo thành hợp chất diselen pentaoxide Se (VI) -Se (IV):
SeO3  +  SeO2 →   Se2O5

Nó phản ứng với selen tetrafluoride để hình thành selenoyl fluoride, selen fluoride tương tự của lưu huỳnh fluoride:
SeO3 + SeF4 → SeO2F2

Với lithi oxide và natri oxide nó phản ứng tạo thành các muối SeVI và SeVIO66−: Với Li2O, nó cho Li4SeO5, chứa anion pyramid bậc ba SeVIO54− với các liên kết xích đạo, 170.6-171.9 pm và dài hơn lên kết Se-O là 179,5. Với Na2O nó cho Na4SeO5, chứa hình vuông SeVIO54−, với độ dài liên kết Se-O từ khoảng 1.729 → 1.815 pm và Na12(SeO4)3(SeO6), chứa các hình tam giác SeVIO66−.  SeVIO66− là base liên hợp của axit orthoselenic (Se(OH)6).

Cấu trúc
Trong pha rắn SeO3 bao gồm các tetramers tuần hoàn, có 8 vòng liên kết (Se-O)4. Các nguyên tử selen có 4 tọa độ, độ dài liên kết là Se-O cầu nối là 175 pm và 181 pm, không cầu nối 156 và 154 pm.

SeO3 trong pha khí bao gồm tetramers và monomeric, SeO3 là mặt phẳng ba chiều có chiều dài liên kết Se-O là 168.78 pm.

Tham khảo

Hợp chất seleni
Oxide
Chất oxy hóa
Bahamas tại Thế vận hội

Bahamas tham gia Thế vận hội lần đầu tiên năm 1952, và đã liên tục gửi các vận động viên (VĐV) tới các kỳ Thế vận hội Mùa hè kể từ đó, trừ lần nước này tẩy chay Thế vận hội Mùa hè 1980. Bahamas chưa từng tham dự Thế vận hội Mùa đông.

Quốc gia này đã có 16 huy chương Olympic, tất cả đều thuộc về các môn điền kinh và thuyền buồm.

Ủy ban Olympic quốc gia của Bahamas được thành lập năm 1952.

Bảng huy chương

Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè

Huy chương theo môn

Các VĐV giành huy chương

Các VĐV cầm cờ cho đoàn tại các kỳ Thế vận hội 

Thế vận hội Mùa hè

Xem thêm 
 :Thể loại:Vận động viên Thế vận hội của Bahamas

Tham khảo

Liên kết ngoài
 
 
 
 

Thế vận hội
Văn hóa Bahamas
Cục An ninh Ukraina

Cục An ninh Ukraina (tiếng Ukraina: Служба безпеки України'/Sluzhba bezpeky Ukrayiny'', viết tắt СБУ hoặc SBU), là cơ quan thực thi pháp luật của Ukraina và là cơ quan an ninh chính của chính phủ trong các hoạt động chống khủng bố và bạo loạn. Cục được thành lập ngày 20 tháng 09 năm 1991 và trụ sở Cục đặt tại Kiev.

Nhiệm vụ 
Cục An ninh Ukraina được trao quyền theo luật pháp, bảo vệ chủ quyền quốc gia, trật tự hiến pháp, toàn vẹn lãnh thổ, tiềm năng kinh tế, khoa học, kỹ thuật và quốc phòng của Ukraina, các quyền lợi hợp pháp của nhà nước và các quyền dân sự, từ hoạt động tình báo và lật đổ các dịch vụ đặc biệt của nước ngoài và từ sự can thiệp bất hợp pháp của các tổ chức, nhóm và cá nhân nhất định cũng như đảm bảo bảo vệ bí mật nhà nước. Các nhiệm vụ khác bao gồm chống tội phạm gây nguy hiểm cho hòa bình và an ninh của nhân loại, khủng bố, tham nhũng và các hoạt động tội phạm có tổ chức trong lĩnh vực quản lý và kinh tế, cũng như các hành động bất hợp pháp khác đe dọa ngay đến các lợi ích thiết yếu của Ukraina.

Cấu trúc

Tham khảo

Xem thêm

Liên kết ngoài 
 SBU's official web site 
 
 

Ukraina
Đơn vị Ukraina trong cuộc Nga xâm lược Ukraina 2022
Song Yoo-geol

Song Yoo-Geol (tiếng Hàn:송유걸, sinh ngày 16 tháng 2 năm 1985) là một vận động viên bóng đá người Hàn Quốc hiện đang chơi vị trí thủ môn cho đội Gangwon FC.

Câu lạc bộ đầu tiên anh đã chơi là Chunnam Dragons, Song chỉ chơi một trận tại Hauzen Cup vào năm 2006. Sau đó, vào tháng 7 năm 2007, anh chuyển đến Incheon United.

Ngày 28 tháng 11 năm 2011, anh chuyển sang Gangwon FC trong hợp đồng hoán đổi với thủ môn Yoo Hyun.

Song cũng tham gia vào đội tuyển U-23 Hàn Quốc và đội bóng đá Olympic nước này.

Thống kê sự nghiệp của câu lạc bộ

Tham khảo

Liên kết ngoài
 

Cầu thủ bóng đá nam Hàn Quốc
Thủ môn bóng đá nam
Cầu thủ bóng đá Thế vận hội Mùa hè 2008
Cầu thủ bóng đá Thế vận hội Hàn Quốc
Cầu thủ bóng đá K League 1
Rockabilly

Rockabilly là một trong những phong cách nhạc rock and roll sớm nhất, bắt đầu từ đầu thập niên 1950 ở Hoa Kỳ, đặc biệt là ở miền Nam. Là một thể loại nhạc kết hợp âm thanh của các phong cách nhạc phương Tây Mỹ như nhạc đồng quê (country) với rhythm and blues, dẫn đến những gì được xem là rock and roll "cổ điển" Một số người cũng mô tả nó như một sự kết hợp của bluegrass với rock and roll. Thuật ngữ "rockabilly" chính nó là một từ ngữ phối hợp từ "rock" (từ "rock 'n' roll") và "hillbilly", từ thứ hai là một dẫn chiếu đến âm nhạc đồng quê (thường được gọi là "hillbilly music" vào thập niên 1940 và 1950) đóng góp rất lớn cho phong cách thể nhạc. Những ảnh hưởng quan trọng khác đối với rockabilly bao gồm nhạc swing miền tây, boogie woogie, jump blues, và nhạc điện blues.

Xác định các tính năng của âm thanh rockabilly bao gồm nhịp điệu mạnh mẽ, giọng mũi (vocal twangs), và thường sử dụng echo băng, nhưng sự thêm vào tăng dần các nhạc cụ khác nhau và hòa âm giọng hát "pha loãng" thể nhạc. Ban đầu nó được phổ biến bởi các nghệ sĩ như Johnny Cash, Bill Haley, Buddy Holly, Elvis Presley, Carl Perkins, Bob Luman, và Jerry Lee Lewis, ảnh hưởng và thành công của phong cách đã suy yếu trong những năm 1960; tuy nhiên, vào cuối những năm 1970 và đầu những năm 1980, rockabilly đã có một sự hồi sinh đáng kể. Sự quan tâm đến thể loại này vẫn tồn tại ngay cả trong thế kỷ 21, thường là trong một nền văn hoá nhóm. Rockabilly đã để lại một di sản, sinh ra một loạt các phong cách phụ và ảnh hưởng đến các thể loại khác như punk rock.

Tham khảo

Liên kết ngoài 

 List of Rockabilly movies & TV

Thể loại nhạc kết hợp
Dòng nhạc rock
Tiểu văn hóa âm nhạc

Văn hóa trẻ
Phong cách hoài cổ
Kiểu nhạc Mỹ
Yanbu

Yanbu' al Bahr (, ', "dòng chảy bên biển"), còn gọi tắt là Yanbu, Yambo hay Yenbo''', là một thành phố cảng lớn trên biển Đỏ, thuộc về vùng Al Madinah tại miền tây Ả Rập Xê Út. Thành phố nằm cách 300 km về phía tây bắc của Jeddah. Dân số thành phố đạt 188.430 theo số liệu vào năm 2004. Một lượng lớn cư dân thành phố là ngoại kiều làm việc trong các nhà máy lọc dầu và ngành hoá dầu, hầu hết đến từ châu Á.

Yanbu từng có vai trò là một căn cứ tiếp tế và tác chiến cho lực lượng Ả Rập và Anh chống lại Đế quốc Ottoman trong Chiến tranh thế giới thứ nhất. Vào ngày 27 tháng 7 năm 1916, quân đồn trú Ottoman đầu hàng trong cuộc bao vây Yanbu của quân cách mạng Ả Rập. Địa phương duy trì là một cảng nhỏ cho đến năm 1975, khi chính phủ Ả Rập Xê Út quyết định đây là một trong hai trung tâm công nghiệp mới của quốc gia (vùng với Jubail ven vịnh Ba Tư). Các bước phát triển của chính phủ và tư nhân được tiến hành tại cảng và khu vực xung quanh, dựa trên ngành hoá dầu.

Thành phố được chia thành ba phần chính. Yanbu Al-Balad là phần phía bắc, hầu hết cư dân thành phố sống tại khu trung tâm của phần này. Hầu hết cư dân tại đây có xu hướng là những công dân thuộc tầng lớp hạ lưu và trung lưu của Ả Rập Xê Út. Yanbu Al-Nakhal là một khu vực riêng với khoảng 20 ngôi làng, cách trung tâm thành phố 45 km, và có hầu hết nông trại của thành phố. Yanbu Al-Sina'iya nằm ở phía nam, là đô thị công nghiệp được thành lập vào năm 1975 nhằm xây dựng một thành phố hiện đại. Yanbu Al-Sina'iya chia thành hai bộ phận, khu công nghiệp ở phía nam và khu nhà ở nằm ngay ở phía bắc.

Yanbu là một cảng đầu cuối vận chuyển dầu mỏ quan trọng, và có ba nhà máy lọc dầu, một nhà máy chất dẻo và một số nhà máy hoá dầu khác. Đây là cảng lớn thứ nhì toàn quốc (sau Jeddah) và đóng vai trò là cảng chính cho thành phố linh thiêng Medina cách đó 160 km về phía đông. Bến cảng tự nhiên của thành phố được các rạn san hô rộng lớn che chắn từ hai phía. Các rạn san hô này phần lớn vẫn chưa bị tác động, do vậy là một nơi lý tưởng để lặn biển. Ba đường ống dẫn dầu cỡ lớn chuyển dầu từ các mỏ tại miền đông qua hoang mạc Ả Rập đến cảng đầu cuối tại Yanbu.

Sân bay Yanbu là một sân bay quốc tế được nâng cấp vào năm 2009. Nó chỉ có các chuyến bay đến Dammam, Jeddah và Riyadh tại Ả Rập Xê Út. 
Ngoài ra, sân bay còn có các chuyến bay đến Alexandria và Cairo tại Ai Cập, Doha  tại Qatar, Istanbul tại Thổ Nhĩ Kỳ, và Dubai cùng Sharjah tại Các Tiểu vương quốc Ả Rập Thống nhất. Toàn bộ các điểm đến quốc tế đều do các hãng hàng không ngoại quốc khai thác; các hãng hàng không quốc nội Saudia và Flynas chỉ có các chuyến bay trong nước. Một tuyến xa lộ đi qua Yanbu, nối thành phố với Jeddah tại phía nam và với các phần phía bắc của vương quốc, cũng như đến các quốc gia lân cận như Syria, Jordan.

Tham khảo

Liên kết ngoài

 General information on Yanbu 
 Royal Commission for Jubail and Yanbu 

Thành phố của Ả Rập Xê Út
Thành phố cảng biển Đỏ
Khu dân cư ở vùng Al Madinah
Thành phố cảng của Ả Rập Xê Út
Kim Won-hong

Kim Won-hong (tiếng Hàn: 김원홍; sinh ngày 17 tháng 7 năm 1945) là một chính trị gia và sĩ quan cấp cao của Cộng hòa Dân chủ Nhân dân Triều Tiên, mang quân hàm Đại tướng Quân đội Nhân dân Triều Tiên, nguyên Bộ trưởng Bộ Bảo vệ An ninh Quốc gia Triều Tiên từ năm 2012 tới 2017.

Tiểu sử
Kim Won-hong sinh tháng 7 năm 1945 tại Bắc Hwanghae. Ông tốt nghiệp từ trường Đảng cao cấp Kim Il-sung và gia nhập Quân đội Nhân dân Triều Tiên tháng 11 năm 1962, từng đảm nhiệm chức vụ Chỉ đạo viên Tổng cục Chính trị Quân đội Nhân dân Triều Tiên, Chính ủy Quân đoàn. Ông được bầu làm Phó Chủ tịch Hội đồng Nhân dân Tối cao năm 1998.

Năm 2003, Kim Won-hong được bổ nhiệm làm Tư lệnh Bộ tư lệnh Bảo vệ Quân đội Nhân dân Triều Tiên, phụ trách công tác bảo vệ chính trị. Tháng 4 năm 2009, Kim Won-hong được phong quân hàm Đại tướng Quân đội Nhân dân Triều Tiên. Tháng 2 năm 2010, Kim Won-hong được bổ nhiệm giữ chức Phó Cục trưởng Tổng cục Chính trị Quân đội Nhân dân Triều Tiên.

Tháng 9 năm 2010, Hội nghị toàn quốc Trung ương Đảng Lao động Triều Tiên lần thứ 3 được tổ chức, Kim Won-hong được bầu làm Ủy viên Ủy ban Trung ương Đảng Lao động Triều Tiên, Ủy viên Ủy ban Quân sự Trung ương.

Tháng 4 năm 2012, Kim Won-hong được bổ nhiệm giữ chức vụ Bộ trưởng Bộ Bảo vệ An ninh Quốc gia Triều Tiên. Cùng tháng, Hội nghị toàn quốc Trung ương Đảng Lao động Triều Tiên lần thứ 4 được tổ chức, Kim Won-hong được bầu làm Ủy viên Bộ Chính trị Đảng Lao động Triều Tiên. Tại hội nghị lần thứ năm của Hội nghị Nhân dân Tối cao Triều Tiên khóa XII, Kim Won-hong được bầu làm Ủy viên Ủy ban Quốc phòng Triều Tiên.

Sau khi Kim Jong-il qua đời, Kim Won-hong được cho là người đóng vai trò quan trọng trong vụ bắt giữ và tử hình ông Jang Song Thaek, chú của nhà lãnh đạo Kim Jong-un và là nhân vật quyền lực thứ hai tại Triều Tiên, sau đó ông Jang bị xử tử năm 2013 với tội danh mưu phản.

Tháng 6 năm 2016, tại kỳ họp thứ tư, Hội nghị Nhân dân Tối cao Triều Tiên, tức quốc hội, Kim Won-hong được bầu làm Ủy viên Ủy ban Quốc vụ Cộng hòa Dân chủ Nhân dân Triều Tiên.

Tháng 2 năm 2017, người phát ngôn Bộ Thống nhất Hàn Quốc Jeong Joon-hee, cho biết thông tin ông Kim Won-hong đã bị cách chức Bộ trưởng Bộ Bảo vệ An ninh Quốc gia hồi giữa tháng 1 năm 2017. Theo đó, ông Kim Won-hong bị cáo buộc lạm dụng quyền lực, vi phạm nhân quyền và tham nhũng.

Tham khảo

Đại tướng Quân đội Nhân dân Triều Tiên
Tướng lĩnh Quân đội Nhân dân Triều Tiên
Ri Yong-gil

Ri Yong-gil (sinh  1955) là một sĩ quan cấp cao trong Quân đội Nhân dân Triều Tiên, mang quân hàm Đại tướng Lục quân. Ông hiện là Ủy viên dự khuyết Bộ Chính trị, Ủy viên Ủy ban Quân sự Trung ương. Ông từng 2 lần đảm nhiệm chức vụ Tổng Tham mưu trưởng Quân đội Nhân dân Triều Tiên (2013-2016 và 2018-2019).

Binh nghiệp
Ri Yong-gil được phong quân hàm Trung tướng tháng 4 năm 2002 và giữ chức Tư lệnh Quân đoàn 3 từ năm 2002 tới năm 2007, và sau đó làm Tư lệnh Quân đoàn 5 từ năm 2007 đến năm 2012, đóng quân tại tỉnh Kangwon Bắc.

Ri Yong-gil được phong quân hàm Thượng tướng và được bầu làm Ủy viên dự khuyết Ủy ban Trung ương đảng Lao động Triều Tiên năm 2010. Cuối năm 2012, Ri Yong-gil được bổ nhiệm làm Cục trưởng Cục Tác chiến, Bộ Tổng Tham mưu Quân đội Nhân dân Triều Tiên. Tháng 8 năm 2013, Ri Yong-gil được bổ nhiệm làm Tổng Tham mưu trưởng Quân đội Nhân dân Triều Tiên, đồng thời phong quân hàm Đại tướng.

Báo cáo không chính xác về cái chết

Đầu tháng 2 năm 2016, Hãng tin Yonhap của Hàn Quốc dẫn các nguồn thạo tin với vấn đề Triều Tiên cho biết Tổng Tham mưu trưởng Quân đội Nhân dân Triều Tiên (KPA), ông Ri Yong Gil đã bị tử hình. Cũng theo hãng tin Yonhap, ông Ri Yong Gil bị cáo buộc tham nhũng và âm mưu bè phái. Tuy nhiên, hãng Yonhap không tiết lộ nguồn tin nói ông Ri bị xử tử, trong khi cơ quan tình báo Hàn Quốc cũng không xác nhận thông tin trên. Tin đồn không được xác nhận đã được lưu hành rộng rãi trên các phương tiện thông tin đại chúng.

Về phía chính quyền Cộng hòa Dân chủ Nhân dân Triều Tiên tuy không xác nhận thông tin xử tử nhưng hồi tháng 2 đã thông báo bổ nhiệm tướng Ri Myong-su làm Tổng tham mưu trưởng mới. Tháng 4 năm 2017, Hãng thông tấn Trung ương Triều Tiên (KCNA) xác nhận Ri Yong-gil giữ chức vụ Phó Tổng Tham mưu trưởng và Cục trưởng Cục Tác chiến của Quân đội Nhân dân Triều Tiên. Tháng 5 năm 2016, theo danh sách quan chức cấp cao được công bố từ Đại hội đảng Lao động Triều Tiên lần thứ 7, tướng Ri Yong-gil đã được bầu giữ ba chức vụ bao gồm Ủy viên Ủy ban Trung ương Đảng Lao động Triều Tiên, Ủy viên dự khuyết Bộ Chính trị và Ủy viên Ủy ban Quân sự Trung ương. Ngày 10 tháng 5 năm 2017, Bộ Thống nhất Hàn Quốc sau đó cũng đã xác nhận sự hiện diện trở lại của tướng Ri Yong-gil sau khi phân tích những bức ảnh và đoạn băng từ đại hội đảng Lao động Triều Tiên, theo AP. Theo đó, có thể nhận thấy tướng Ri Yong-gil đã bị giáng cấp quân hàm từ Đại tướng xuống Thượng tướng.

Trở lại chức vụ Tổng Tham mưu trưởng
Ngày 27 tháng 7 năm 2018, hãng thông tấn Triều Tiên KCNA thông báo tướng Ri Yong-gil được tái phong cấp Đại tướng và tái bổ nhiệm vào chức vụ Tổng tham mưu trưởng. Ông giữ chức vụ này trong hơn 1 năm cho đến khi bị thay thế bởi tướng Pak Jong-chon vào ngày 6 tháng 9 năm 2019. Ông trở lại chức vụ này lần thứ 3 vào tháng 8 năm 2023, thay thế cho tướng Park Su Il bị miễn nhiệm.

Tham khảo

Tổng Tham mưu trưởng Quân đội Nhân dân Triều Tiên
Phó nguyên soái Quân đội Nhân dân Triều Tiên
Sinh năm 1952
Tướng lĩnh Quân đội Nhân dân Triều Tiên
Antimon trichloride

Antimon trichloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố antimon và clo, với công thức hóa học được quy định là SbCl3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng rắn, tuy khá mềm. Antimon trichloride không màu và có mùi khá hăng, được các nhà giả kim thuật biết đến dưới cái tên là bơ antimon.

Điều chế
Antimon trichloride được điều chế bằng phản ứng giữa clo với antimon, antimon tribromua, điantimon trioxit hoặc điantimon trisunfua. Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho điantimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohydric đậm đặc.

Sử dụng
SbCl3 là thuốc thử để phát hiện vitamin A và các chất carotenoit, có liên quan trong thí nghiệm Carr-Price. Antimon trichloride phản ứng với carotenoit để tạo thành một phức hợp màu xanh có thể được nhận ra đơn giản bằng quy ước về màu sắc.

Hợp chất này cũng được sử dụng làm chất xúc tác cho phản ứng trùng hợp, hydro-cracking và clo, như một chất gắn kết, và trong sản xuất muối các loại muối khác của nguyên tố antimon. Dung dịch của nó được sử dụng làm chất thử phân tích cho cloral, aromatic và vitamin A. Hợp chất này có một tiềm năng rất lớn để được sử dụng như là một chất xúc tác axit của Lewis trong quá trình chuyển đổi hữu cơ tổng hợp.

Tham khảo

Hợp chất halogen của á kim
Hợp chất antimon
Chloride
Muối halogen của kim loại
Tiếng Shompen

Tiếng Shompen (Shom Peng) là ngôn ngữ của người Shompen trên đảo Nicobar Lớn thuộc quần đảo Andaman và Nicobar của Ấn Độ.

Một phần do dân cư bản địa trên quần đảo Andaman và Nicobar được chính quyền bảo vệ khỏi sự tác động của người ngoài, rất ít thông tin về tiếng Shompen đã được ghi nhận, với đa phần tài liệu công bố rải rác trong giai đoạn thế kỷ 19-21. Tuy vậy, Roger Blench và Paul Sidwell cho rằng đây là một ngôn ngữ Nam Á.

Dân cư
Người Shompen sống theo lối săn bắt-hái lượm ở vùng đồi nội địa của khu bảo tồn sinh quyển Nicobar Lớn. Dân số được ước tính là 400 người, dù chưa có thống kê nào được thực hiện.

Parmanand Lal (1977:104) ghi nhận sự tồn tại của những ngôi làng Shompen tại vùng trong của đảo Nicobar Lớn.
Dakade (cách Pulo-babi 10 km về phía đông bắc, 15 người và 4 căn chòi)
Puithey (cách Pulo-babi 16 km về phía đông nam)
Tataiya

Tài liệu
Suốt thế kỷ 20, tài liệu duy nhất có được là một danh sách từ vựng ngắn của De Roepstorff (1875), những ghi chú rời rạc của Man (1886), và một danh sách do sánh của Man (1889).

Một thế kỷ sau, nhiều tài liệu hơn mới được công bố. Một danh sách 70 từ được đưa ra năm 1995, và năm 2003 một tập sách được phát hành. Tuy vậy, Blench và Sidwell (2011) cho rằng quyển sách 2003 ít nhất là đã đạo văn một phần. Các tác giả thể hiện sự thiếu hiểu biết về tài liệu nguồn, với liên tục sự thiếu nhất quán. Tài liệu gốc có thể là từ thời thuộc địa.

Phân loại

Ngữ âm
Hiện không rõ rằng liệu hệ thống ngữ âm này có đúng với mọi biến thể tiếng Shompen hay không.

Tám nguyên âm được ghi nhận, , mà cũng có thể mũi hóa hay ở dạng dài. Có nhiều nguyên âm đôi và ba.

Hệ thống phụ âm như sau:

Chú thích

Ngôn ngữ tại Ấn Độ
Ngôn ngữ Ấn Độ bị đe dọa
Ngôn ngữ tại Quần đảo Andaman và Nicobar
Ngôn ngữ biệt lập châu Á
Ngôn ngữ không xếp loại bị đe dọa
Ngữ chi Asli
Nhóm ngôn ngữ Nicobar
Kẽm peroxide

Kẽm peroxide (công thức hóa học: ZnO2) là một hợp chất vô cơ tồn tại dưới dạng bột màu vàng tươi ở nhiệt độ phòng. Hợp chất này được sử dụng làm chất khử trùng phẫu thuật. Gần đây, kẽm peroxide cũng được sử dụng làm chất oxy hóa trong chất nổ và hỗn hợp pháo hoa. Các tính chất của hợp chất này được miêu tả như một sự chuyển tiếp giữa ion peroxide và covalent. Kẽm peroxide có thể được tổng hợp thông qua phản ứng của kẽm chloride và hydro peroxide.

Điều chế
Kẽm hydroxide cho phản ứng với một hỗn hợp axit clohydric, hydro peroxide và kết tủa với natri hydroxide, còn chứa hydro peroxide để đảm bảo sản lượng kẽm peroxide tạo thành nhiều hơn. Không giống như trong việc điều chế đồng(II) peroxide, ion kẽm không làm peroxide bị phân hủy.

An toàn
Kẽm peroxide rất nguy hiểm trong trường hợp hóa chất này tiếp xúc với da, tiếp xúc mắt, nuốt phải hoặc hít phải. Nó đã được đề cập là hóa chất gây ăn mòn da. Phơi nhiễm kéo dài có thể dẫn đến bỏng da và loét. Tiếp xúc quá mức qua đường hô hấp (hít phải) có thể gây kích ứng hô hấp. Da viêm được biểu hiện bởi các triệu chứng đặc trưng như ngứa, sưng, làm đỏ, hoặc, đôi khi phồng rộp. Kẽm peroxide độc hại đối với phổi và màng nhầy. Tiếp xúc nhiều lần hoặc kéo dài có thể gây ra tổn thương cơ. Hít phải hơi nhiều lần hoặc kéo dài có thể dẫn đến kích ứng hô hấp mãn tính.

Tham khảo

Hợp chất kẽm
Oxide
Chất oxy hóa
Peroxide
Danh sách đĩa nhạc của Thu Phương

Ca sĩ Thu Phương đến nay đã cho phát hành 6 album phòng thu, 3 album song ca, 3 album tuyển tập, 8 album biên tập, 5 album phòng thu kết hợp, 8 album video, 1 video unplugged, 19 đĩa đơn, 6 soundtrack, 2 EP và 2 đĩa than.

Cô bắt đầu sự nghiệp ca hát chuyên nghiệp của mình năm 1986. Năm 1990, Thu Phương tốt nghiệp trung cấp thanh nhạc - Nhạc viện Hà Nội và trở thành ca sĩ chuyên nghiệp trong biên chế của Nhà hát Tuổi trẻ. Cô bắt đầu đảm nhiệm ca sĩ hát chính trong ban nhạc trẻ Tây Hồ. Đến năm 1991 cô đạt Top ten tại Liên hoan đơn ca nhạc nhẹ Việt Nam toàn quốc lần II và tiếp đến là Huy chương vàng hội diễn chuyên nghiệp toàn quốc năm 1995. Cô ra mắt đĩa đơn đầu tay của mình Un-Break My Heart do Vafaco phát hành năm 1997 và đạt được danh tiếng ngay tại sản phẩm này với số bản đĩa tiêu thụ được là 20.000 bản.

Thu Phương cho phát hành album phòng thu đầu tay của mình, Thà làm hạt mưa bay vào tháng 9 năm 1998, nó trở thành album đi vào lịch sử của nhạc nhẹ Việt Nam khi cho ra đời ba bài hit, trong đó "Có phải em mùa thu Hà Nội" lập kỷ lục với 6 tháng liên tiếp đứng hạng nhất trên top ten Làn Sóng Xanh. Rải rác trong hai năm tiếp theo, cô đã tiếp tục xây dựng sự nghiệp của mình bằng nhiều album phòng thu kết hợp dưới dạng VCD, CD theo các hãng đĩa Hãng Phim Trẻ, Kim Lợi, Phương Nam Phim cùng với album phòng thu thứ hai của cô, mang tên Chào em ! chào xinh tươi, đã được phát hành vào năm 2000.

Hai album tiếp sau của Thu Phương, Như chưa bắt đầu và Đêm nằm mơ phố được phát hành lần lượt vào năm 2002 và 2004. Cả hai đĩa nhạc đều đạt được những thành tựu lớn. Các album phòng thu tiếp theo của cô bao gồm Điều cuối cùng...đợi chờ vào năm 2007 và Phía nào đến chân trời phát hành vào năm 2014 đánh dấu sự hợp tác của cô với nhạc sĩ gắn liền với tên tuổi của mình - Việt Anh;

Album phòng thu

Album song ca với Huy MC

Album tuyển tập

Album biên tập

Chọn lọc

Chủ đề

Album phòng thu kết hợp

Phát hành video

Album trực tiếp/Unplugged/Demo

Đĩa đơn

Chính thức

Tặng kèm

Không chính thức

Nhạc phim

EP & Đĩa than

EP

Đĩa than tái bản

Các đĩa nhạc đã phát hành

Các tiết mục trên Thúy Nga - Paris by Night

Các tiết mục trên các trung tâm hải ngoại

Tham khảo

Liên kết ngoài
Website chính thức của Thu Phương 
Thu Phương trên Youtube

Thu Phương
Thu Phương
Maksim Sergeevich Matlakov

Maksim Sergeevich Matlakov (; sinh 5 tháng 3 năm 1991) là một đại kiện tướng cờ vua Nga và nhà vô địch châu Âu 2017.

Sự nghiệp 
Matlakov giành được ba huy chương tại các Giải vô địch cờ vua trẻ thế giới: hai huy chương đồng ở lứa tuổi không quá 12 (U12) năm 2003 và U14 năm 2005, và huy chương vàng U18 năm 2009. Anh vô địch Giải vô địch cờ vua Sankt Peterburg và giải Tưởng niệm Aivars Gipslis cùng trong năm 2009. Matlakov vô địch Giải thanh niên Nga (U20) năm 2011.

Anh xếp đồng hạng nhì, hạng sáu sau khi xét hệ số phụ tại Giải vô địch cờ vua cá nhân châu Âu năm 2012 với 8/11 điểm và giành quyền tham dự Cúp cờ vua thế giới 2013. Anh đánh bại Smeets ở vòng đầu tiên và dừng bước ở vòng thứ hai ở loạt tiebreak trước Mamedyarov. Năm 2013 Matlakov đồng vô địch ở Giải cờ vua Tưởng niệm Chigorin tại Sankt Peterburg, hạng ba sau khi xét hệ số phụ, xếp sau Eljanov và Kokarev.

Tháng 2 năm 2014, anh đồng vô địch với Moiseenko tại Giải cờ vua Moskva mở rộng. Tháng 7 năm 2014, anh đồng hạng nhì với Negi, Jones và Rodshtein tại Cúp Politiken ở Helsingør, hạng ba sau khi xét hệ số phụ. Matlakov vô địch nội dung cờ chớp của giải này. Tại Cúp cờ vua thế giới 2015 anh bị loại ngay từ vòng đầu tiên, thua Guseinov tại loạt cờ nhanh tiebreak.

Tháng 4 năm 2017, anh đồng hạng nhất với Vitiugov, Bacrot và Kozul tại Giải cờ vua Grenke mở rộng tại Karlsruhe, Đức, xếp á quân sau khi xét hệ số phụ. Tháng 6, Matlakov giành danh hiệu quan trọng nhất trong sự nghiệp khi vô địch châu Âu tại Minsk, bằng điểm nhưng hơn hệ số phụ Jobava và Fedoseev. Cả ba đạt 8½/11 điểm.

Thi đấu đồng đội 
Matlakov giành huy chương bạc cá nhân bàn 5 ở European Club Cup 2013 tại Sankt Peterburg. Hai năm sau, cùng giải đấu này, anh giành huy chương đồng đồng đội với đội St. Peterburg "Mednyi Vsadnik". Năm 2017, Matlakov thi đấu cho đội tuyển Nga, giành huy chương bạc đồng đội tại Giải vô địch cờ vua đồng đội thế giới ở Khanty-Mansiysk.

Các hoạt động khác 
Matlakov làm trợ tá cho Peter Svidler tại các giải tuyển chọn ứng viên cho trận tranh ngôi vua cờ các năm 2013, 2014 và 2016.

Chú thích

Liên kết ngoài 
Các ván đấu của Maxim Matlakov trên 365Chess.com

Đại kiện tướng cờ vua Nga
Nhà vô địch cờ vua châu Âu
Đại kiện tướng cờ vua
Vận động viên cờ vua Nga
Nhà vô địch cờ vua trẻ thế giới
Thì quá khứ tiếp diễn

Thì quá khứ tiếp diễn (Tiếng Anh:The past continuous) là một thì trong tiếng Anh hiện đại.

Cấu trúc 
 Câu khẳng định (+): S + was/were+ V-ing
 Câu phủ định (-): S + wasn't/weren't +V-ing
 Câu nghi vấn (?): Was/Were + S + V-ing ?
 Từ để hỏi (question words): Question Words + Was/Were + S + V-ing ?

Chú ý:

+ Chủ ngữ (S) I,He,She,It/danh từ số ít + was

+ Chủ ngữ (S) You/We/They/danh từ số nhiều + were

+ Thì quá khứ tiếp diễn không đi với các động từ nhận thức, tri giác: hear, feel, see, smell,...

Dấu hiệu nhận biết 
 All time yesterday, this time yesterday....(thời điểm rõ ràng trong quá khứ).
 As (khi), Just as (ngay khi), When (khi).
 Trường hợp đặc biệt : Always (luôn luôn)

Cách sử dụng 
 Một hành động diễn ra tại một thời điểm trong quá khứ.
I was having dinner at 7 o'clock last night.
 Một hành động đang diễn ra suốt cả một khoảng thời gian trong quá khứ.
They were playing tennis all time yesterday morning.
 Một hành động diễn ra trong quá khứ thì một hành động khác xảy ra. Hành động dài sử dụng thì quá khứ tiếp diễn, hành động ngắn sử dụng thì quá khứ đơn, thường kèm theo những từ "When","While".
The baby was sleeping soundly when I got home last night.

--------Quá khứ tiếp diễn ----------------------Quá khứ đơn---------
 Hai hoặc nhiều hành động xảy ra song song.
Last night while my brothers were watching TV, i was doing homework.
 "Always" diễn tả một hành động thường xuyên xảy ra với sự không hài lòng của người nói.
That worker was always coming to work late.

Đọc thêm 
 
 Thì hiện tại đơn
 Thì hiện tại hoàn thành
 Thì hiện tại tiếp diễn
 Thì hiện tại hoàn thành tiếp diễn
 Thì quá khứ đơn
 Thì quá khứ hoàn thành
 Thì quá khứ hoàn thành tiếp diễn
 Thì tương lai đơn
 Thì tương lai hoàn thành
 Thì tương lai tiếp diễn
 Thì tương lai hoàn thành tiếp diễn
 Thì tương lai gần

Tham khảo

Trang định hướng
Nhôm chloride

Nhôm chloride (công thức hóa học AlCl3) là một hợp chất vô cơ của hai nguyên tố nhôm và clo. Hợp chất này có màu trắng, nhưng các mẫu chất thường bị nhiễm chất sắt(III) chloride, làm cho nó thường được thấy màu vàng. Hợp chất này cũng là một chất rắn có điểm sôi và nhiệt độ sôi thấp. Nhôm chloride chủ yếu được sản xuất và tiêu thụ trong lĩnh vực sản xuất kim loại nhôm (Al), nhưng một lượng lớn cũng được sử dụng trong các lĩnh vực khác của ngành công nghiệp hóa học. Hợp chất này thường được đề cập như một là một hợp chất trong nhóm axit Lewis. Nó là một ví dụ về hợp chất vô cơ "đứt gãy" [cracking] ở nhiệt độ nhẹ, có thể đảo ngược một cách dễ dàng, từ polyme thành monome.

Phản ứng
Nhôm chloride khan là một hợp chất thuộc nhóm axit Lewis mạnh, có khả năng tạo ra các sản phẩm cộng có gốc axit Lewis với các base Lewis yếu như benzophenone và mesitylene. Chất được tạo thành là tetracloroaluminat AlCl4−, cùng với sự hiện diện của ion chloride.

Nhôm chloride phản ứng với calci và magie hydride trong tetrahydrofuran tạo thành tetrahydroaluminat.

An toàn
Nhôm chloride là một chất độc ảnh hưởng thần kinh. AlCl3 khan phản ứng mạnh với các base, vì vậy cần phải có các biện pháp phòng ngừa thích hợp. Nó có thể gây kích ứng mắt, da, và hệ hô hấp nếu hít hoặc tiếp xúc.

Hợp chất khác
AlCl3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như AlCl3·⅙NH3 là chất rắn trắng hay AlCl3·6NH3 là bột trắng.

Tham khảo

Hợp chất nhôm
Muối chloride
Hợp chất vô cơ
Muối halogen của kim loại
Chloride
Thuốc không có mã ATC