Keithsel/viwiki-20260523 huggingface dataset:
Đồng(II) chloride

Đồng(II) chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuCl2. Đây là một chất rắn màu nâu, từ từ hấp thụ hơi nước để tạo thành hợp chất ngậm 2 nước màu lục lam. Đồng(II) chloride là một trong những hợp chất đồng(II) phổ biến nhất, chỉ sau hợp chất đồng(II) sulfat.

Cả hai dạng khan và đihydrat đều tồn tại trong tự nhiên ở các khoáng chất rất hiếm tolbachit và eriochalcit.

Tính chất và phản ứng 

Dung dịch nước được điều chế từ đồng(II) chloride chứa một dãy phức hợp đồng (II) phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ và sự có mặt của các ion chloride bổ sung. Những loại này bao gồm phức chất màu xanh lam Cu(H2O)62+ và màu vàng hoặc đỏ của các phức hợp halide có công thức [CuCl2+x]x−.

Trihydrat, CuCl2·3H2O tồn tại ở nhiệt độ thấp.

Điều chế
Đồng(II) chloride được sản xuất thương mại bằng phản ứng clo hóa đồng:
Cu + Cl2 + 2H2O → CuCl2(H2O)2 
Bản thân kim loại đồng không thể bị oxy hóa bởi axit clohydric, nhưng các chất có chứa đồng như đồng(II) hydroxide, đồng(II) oxide, hoặc đồng(II) carbonat có thể phản ứng với acid hydrochloric.

Một khi đã điều chế xong, dung dịch CuCl2 có thể được tinh chế bằng cách kết tinh. Một phương pháp tiêu chuẩn đưa dung dịch này trộn với acid hydrochloric nóng loãng, và làm kết tinh bằng cách làm lạnh trong một bồn CaCl2–đông lạnh.

Xuất hiện trong tự nhiên
Đồng(II) chloride xuất hiện trong tự nhiên như là khoáng chất rất hiếm tolbachit và dihydrat là eriochalcit. Cả hai đều được tìm thấy gần các đỉnh núi lửa. Phổ biến hơn là muối kiềm oxyhydroxide-chloride như atacamit Cu2(OH)3Cl2, phát sinh trong các khu vực oxy hóa của các mỏ đồng trong khí hậu khô cằn (cũng được biết đến từ một số loại đá trôi nổi khác).

An toàn
Đồng(II) chloride có thể gây độc. Chỉ các dung dịch loãng dưới 5 ppm được có mặt trong nước uống, theo tiêu chuẩn của Cơ quan Bảo vệ Môi sinh Hoa Kỳ.

Hợp chất khác
CuCl2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
CuCl2·2NH3 – lục lam;
3CuCl2·10NH3 – dương đen;
CuCl2·4NH3·H2O – dương đen;
CuCl2·5NH3 – dương đen;
CuCl2·6NH3 – dương nhạt.
CuCl2·4NH3 khan có màu dương.

Với N2H4, phức màu dương nhạt không ổn định CuCl2·2N2H4 sẽ được hình thành. Monohydrat CuCl2·2N2H4·H2O là tinh thể hình vuông màu xanh lục, tan trong nước, metanol, etanol, không tan trong benzen, D20 ℃ = 2,7432 g/cm³.

Với NH2OH, nó tạo CuCl2·4NH2OH là tinh thể lớn, hình vuông màu tím đen, khi ẩm có khả năng hòa tan trong nước.

Với CO(NH2)2, nó tạo CuCl2·CO(NH2)2 là tinh thể màu xanh dương, CuCl2·2CO(NH2)2·xH2O, x = 2 (lục) hoặc x = 4 (lục nhạt). hay CuCl2·4CO(NH2)2 là tinh thể màu lục.

Với CON3H5, nó tạo CuCl2·CON3H5 hay CuCl2·2CON3H5 là tinh thể màu dương, D = 2,01 g/cm³.

Với CS(NH2)2, nó tạo CuCl2·2CS(NH2)2 là tinh thể nâu đen, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen.

Với CSN3H5, nó tạo CuCl2·CSN3H5 là tinh thể lục, trong dung dịch có màu tương tự hay CuCl2·2CSN3H5 là tinh thể nâu, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đậm.

Với CSN4H6, nó tạo CuCl2·3CSN4H6 là chất rắn màu lục.

Với CSeN3H5, nó tạo CuCl2·CSeN3H5 là tinh thể màu lục hay CuCl2·2CSeN3H5 là tinh thể đỏ nâu.

Với CSeN4H6,  nó tạo CuCl2·3CSeN4H6 là chất rắn màu nâu đen.

Tham khảo

Muối chloride
Hợp chất đồng
Muối halogen của kim loại
Vật liệu bán dẫn
Phượng Tù Hoàng

Phượng Tù Hoàng (chữ Hán:: 凤囚凰, tiếng Anh: Untouchable Lovers) là bộ phim truyền hình Trung Quốc chuyển thể từ cuốn tiểu thuyết cùng tên của nhà văn Thiên Y Hữu Phong (天衣有风).

Bộ phim do Vu Chính sản xuất, với sự tham gia của các diễn viên chính Quan Hiểu Đồng, Tống Uy Long, Ngô Cẩn Ngôn, Bạch Lộc, Trương Hinh Dư... Phim phát sóng ở kênh Hồ Nam TV từ ngày 14 tháng 1 đến 16 tháng 4 năm 2018. Tại Việt Nam, phim được phát hành dưới định dạng lồng tiếng Việt.

Lịch phát sóng

Rating

Nội dung
Thiên Cơ Các là tổ chức hàng đầu muốn lật đổ Lưu Tử Nghiệp, hoàng đế đang tại vị của Lưu Tống. Để thực hiện âm mưu, Thiên Cơ Các âm thầm thay thế chị gái Lưu Tử Nghiệp là Sơn Âm Công chúa Lưu Sở Ngọc, bằng một người có dung mạo y hệt, tên Chu Tước (朱雀).

Dưới thân phận Sở Ngọc, Chu Tước gặp Dung Chỉ (容止), sủng nam của Công chúa, thực tế là gián điệp của Bắc Ngụy. Trải qua bao khó khăn nguy hiểm, Sở Ngọc và Dung Chỉ dần nảy sinh tình cảm, song Dung Chỉ không thừa nhận mà luôn che đậy với lý do "lợi dụng để đạt được mục đích". Sau đó, Dung Chỉ giả chết để mong Sở Ngọc tha thứ. Mọi chuyện không dừng lại ở đó vì cả hai cùng mất đi trí nhớ, lưu lạc mỗi người một nơi.

5 năm sau, cả hai trùng phùng khi Sở Ngọc bị ép liên hôn với Nhiếp chính vương Bắc Ngụy, người đó không ai khác chính là Dung Chỉ. Sở Ngọc tiếp tục đối diện với các mưu mô cung đình, thậm chí là chiến tranh đẫm máu. Sau nhiều lần sát cánh bên nhau, Dung Chỉ - vốn là một nam nhân vô cùng lý trí, cũng trở nên mù quáng trước tình cảm đối với Sở Ngọc, bất chấp triều đình và Hoàng đế Bắc Ngụy chỉ trích.

Bảng phân vai

Diễn viên chính

Diễn viên phụ

Phủ Công chúa

Triều đình Lưu Tống

Triều đình Bắc Ngụy

Khác

Nhạc phim

Hoạt động quảng bá

Tham khảo

Liên kết ngoài
 

Phim truyền hình lãng mạn Trung Quốc
Phim truyền hình lịch sử Trung Quốc
Phim cổ trang Trung Quốc
Phim cung đấu Trung Quốc
Chương trình truyền hình tiếng Quan thoại
Phim truyền hình Hồ Nam
Chương trình truyền hình dựa trên tiểu thuyết Trung Quốc
Phim truyền hình Trung Quốc ra mắt năm 2018
Kẽm acetat

Kẽm axetat là một muối với công thức hóa học Zn(O2CCH3)2, phổ biến với phân tử ngậm 2 nước Zn(O2CCH3)2(H2O)2. Muối ngậm 2 nước và muối khan đều là các chất rắn không màu, thường được sử dụng trong tổng hợp hóa học và là chất bổ sung chế độ ăn uống. Kẽm axetat được điều chế bằng phản ứng của axit axetic với kẽm cacbonat hoặc kẽm kim loại. Khi dùng với tư cách phụ gia thực phẩm, muối này có mã số E là E650.

Tính chất và cấu trúc 
Trong kẽm axetat khan, nguyên tử kẽm được kết hợp với bốn nguyên tử oxy để tạo ra một khối tứ diện, các khối tứ diện này sau đó sẽ liên kết với nhau bằng các phối tử axetat để tạo ra một loạt các cấu trúc polyme. Ngược lại, hầu hết các muối kim loại diaxetat có nguyên tử kim loại phối hợp bát diện với nhóm axetat kép.

Trong kẽm acetate kẽm kết nối bát diện, trong đó cả hai nhóm axetat đều là liên kết đôi.

Ứng dụng

Ứng dụng trong ăn uống và dược phẩm 
Kẽm axetat đã được sử dụng trong viên ngậm để điều trị cảm lạnh thông thường. Phân tích tổng hợp kết quả của ba liều kẽm axetat liều cao cho thấy giảm 42% trong thời gian cảm lạnh (xem hình).
xxxxthế=This forest plot shows the effect of high dose zinc (>75 mg/day) as zinc acetate lozenges on common cold duration in three randomized placebo-controlled trials. Constructed from data in Table 3 of Hemilä 2011: http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3136969.The three horizontal lines indicate the three studies, and the diamond shape at the bottom indicates the pooled effect of zinc: decrease in the duration of colds by 42% (95%CI: 35 to 48%).|giữa|500x500px]]
Kẽm axetat là một muối hữu ích đặc biệt trong viên ngậm vì axetat có ái tính tương đối thấp đối với kẽm, do đó tất cả kẽm từ viên ngậm đều được giải phóng tự do sau khi tan trong nước bọt.

Mặc dù các viên ngậm kẽm axetat dường như có thể rút ngắn thời gian cảm lạnh, nhưng một số viên ngậm kẽm có thể có hiệu quả hơn các loại khác. Trong số các yếu tố ảnh hưởng đến tính hữu ích của việc pha loãng kẽm thì tổng lượng kẽm được cung cấp cũng như sự hiện diện của các chất như axit xitric có thể liên kết nhiều kẽm mà viên ngậm có thể cung cấp.

Kẽm axetat cũng có thể được sử dụng để điều trị thiếu hụt kẽm. Là một chất bổ sung hàng ngày qua miệng, nó được sử dụng để ức chế sự hấp thu đồng của cơ thể như là một phần của điều trị căn bệnh Wilson. Kẽm axetat cũng được bán dưới dạng chất làm se da dưới dạng thuốc mỡ, kem dưỡng da hoặc kết hợp với thuốc kháng sinh như erythromycin để điều trị mụn tại chỗ. Nó thường được bán như là một thuốc mỡ chống ngứa.

Trong kẹo cao su kẽm axetat  là một chất làm mát hơi thở và, khi kết hợp với hexetidine, thành một chất ức chế mảng bám.

Tham khảo 

Hợp chất kẽm
Acetat
Phụ gia số E
CMPK

UMP-CMP kinase là enzyme ở người được mã hóa bởi gen CMPK1.

Chức năng 

Uridine monophosphate (UMP)/cytidine monophosphate (CMP) kinase (EC 2.7.4.4) xúc tác quá trình vận chuyển phosphoryl từ ATP đến UMP, CMP và deoxy-CMP (dCMP), kết quả là hình thành ADP và nucleoside diphosphate tương ứng. Những nucleoside diphosphate này cần thiết cho sự tổng hợp axit nucleic tế bào.

Tham khảo

Liên kết ngoài

Đọc thêm

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Enzyme
Gen theo nhiễm sắc thể ở người
Gen trên nhiễm sắc thể 1 ở người
Contactin 2

Contactin-2 là protein ở người được mã hóa bởi gen CNTN2.

Chức năng 
Contactin-2 là thành viên của siêu họ immunoglobulin. Đây là một protein màng neuron móc glycosylphosphatidylinositol (GPI), chức năng là một phân tử bám dính tế bào. Contactin-2 cũng có thể có vai trò hình thành những kết nối axon trong sự phát triển của hệ thần kinh. Nó cũng có thể tham gia quá trình sinh u thần kinh đệm và là một mục tiêu tiềm năng cho công tác điều trị.

Tương tác 
CNTN2 có khả năng tương tác với CNTNAP2 và NFYB.

Tham khảo

Liên kết ngoài

Đọc thêm 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Protein người
Gen theo nhiễm sắc thể ở người
Gen trên nhiễm sắc thể 1 ở người
Elara (vệ tinh)

Elara ( EL-ər-ə; ) là một vệ tinh dị hình của Sao Mộc, chuyển động cùng chiều với sao Mộc. Nó được phát hiện ra bởi Charles Dillon Perrine tại đài quan sát Lick vào năm 1905. Nó là vệ tinh lớn thứ tám của Sao Mộc và được đặt tên theo Elara, một trong những người tình của thần Zeus và là mẹ của gã khổng lồ Tityos.

Elara không được gọi bằng cái tên chính thức của mình cho đến tận năm 1975; trước đó, nó chỉ đơn giản được biết đến với cái tên ''''''. Đôi lúc nó được gọi là"Hera" trong khoảng từ năm 1955 đến 1975. Nó có bán kính chỉ vọn vẹn 43 km, như vậy chỉ bằng 2% kích thước của vệ tinh Europa. Tuy nhiên, nó có kích thước bằng một nửa vệ tinh Himalia vậy nên nó là vệ tinh lớn thứ 2 trong nhóm vệ tinh Himalia. Nó có thể là tiểu hành tinh loại C hoặc D bị bắt giữ, bởi vì nó phản chiếu rất ít ánh sáng.

Elara là vệ tinh trong nhóm Himalia, gồm năm vệ tinh có quỹ đạo cách Sao Mộc khoảng từ 11 đến 13 Gm và có độ nghiêng quỹ đạo khoảng 27.5°. Số liệu về quỹ đạo của nó được lấy vào năm 2000. Chúng luôn thay đổi do những sự nhiễu loạn gây ra bởi mặt trời và hành tinh.

Gặp tàu New Horizons 
Vào tháng 2 và tháng 3 năm 2007, tàu thám hiểm New Horizons trên hành trình tới Sao Diêm Vương đã chụp được một số bức ảnh của Elara từ khoảng cách 5 ngàn dặm dưới định dạng LORRI.

Tham khảo

Liên kết ngoài 
 Elara on 1998-08-15 03:21 UTC(Crédit: OHP/IMCCE/CNRS) 
 SkyView 23 47 09 -02 40 46
 HORIZONS Web-Interface, JPL
 Elara: Overview  by NASA's Solar System Exploration
 David Jewitt pages
 Jupiter's Known Satellites  (by Scott S. Sheppard)
 "Two Irregular Satellites of Jupiter" (Himalia & Elara: Remanzacco Observatory: ngày 23 tháng 11 năm 2012)

Được phát hiện bởi Charles D. Perrine
Nhóm Himalia
19050105
Vệ tinh của Sao Mộc
Vệ tinh dị hình
Anthe (vệ tinh)

Anthe ( ; tiếng Hy Lạp: Άνθη) là một vệ tinh tự nhiên rất nhỏ của Sao Thổ nằm giữa quỹ đạo của vệ tinh Mimas và vệ tinh Enceladus. Nó cũng được biết tới là Saturn XLIX; ký hiệu tạm thời của nó là S/2007 S 4. Nó được đặt tên theo một trong những Alkyonide; cái tên này có nghĩa là đầy hoa. Nó là vệ tinh được xác nhận thứ sáu mươi của Sao Thổ.

Nó được khám phá ra bởi Đội xử lý ảnh của tàu Cassini trong những bức ảnh được chụp ngày 30 tháng 5 năm 2007. Sau khi đã được khám phá ra, các nhà khoa học đã tìm kiếm lại nó trong các bức ảnh cũ do tàu Cassini chụp và đã phát hiện ra nó trong các quan sát từ tận hồi tháng 6 năm 2004. Nó lần đầu được công bố vào ngày 18 tháng 7 năm 2007.

Anthe bị ảnh hưởng một cách rõ ràng bởi một cộng hưởng kinh độ trung bình 10:11 gây nhiễu loạn với một vệ tinh lớn hơn nhiều là vệ tinh Mimas. Điều này khiến các yếu tố quỹ đạo mật tiếp của nó biến đổi với một biên độ vào khoảng 20 km ở bán trục lớn trong một khoảng thời gian khoảng 2 năm Trái Đất. Việc nó rất gần với quỹ đạo của vệ tinh Pallene và vệ tinh Methone gợi ra rằng những vệ tinh này có thể tạo thành từ một nhóm động học.

Vật chất bị thổi tung khỏi vệ tinh Anthe bởi các tác động micrometeoroid thì được các nhà khoa học nghĩ là nguồn cơn của Vành cung Anthe, một vành cung mờ nhạt về Sao Thổ có quỹ đạo chung với vệ tinh lần đầu được phát hiện vào tháng 6 năm 2007.

Tham khảo 
 Ghi chú

 Trích dẫn

 Nguồn

Liên kết ngoài 

 From Dark Obscurity... A Tiny New Saturnian Moon Comes To Light 

Thiên thể phát hiện năm 2007
Vệ tinh của Sao Thổ
Sulfuryl chloride

Sulfuryl chloride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SO2Cl2. Ở nhiệt độ phòng, nó là chất lỏng không màu có mùi hăng. Sulfuryl chloride không có trong tự nhiên, vì nó thủy phân nhanh chóng.

Sulfuryl chloride thường bị nhầm lẫn với thionyl chloride, SOCl2. Tính chất của hai lưu huỳnh oxychloride này khá khác nhau: sulfuryl chloride là một nguồn chlor trong khi thionyl chloride là nguồn ion chloride. Tên IUPAC khác của nó là sulfuroyl dichloride.

Cấu trúc 
Các nguyên tử lưu huỳnh kết nối tứ diện trong SO2Cl2, gắn vào hai nguyên tử oxy bằng liên kết đôi phân cực (mà không dùng đến orbital d) và gắn vào hai nguyên tử clo bằng liên kết đơn phân cực. Trạng thái oxy hóa của nguyên tử lưu huỳnh là +6, giống như ở axit sulfuric.

Tổng hợp 
SO2Cl2 được tổng hợp bằng phản ứng giữa lưu huỳnh dioxide và chlor với xúc tác, như than hoạt tính.
 SO2  +  Cl2  →  SO2Cl2
Sản phẩm thô có thể được tinh chế bằng cách chưng cất phân đoạn. Người ta ít khi tổng hợp SO2Cl2 trong phòng thí nghiệm vì nó có bán sẵn ngoài thị trường. Sulfuryl chloride cũng có thể được coi là dẫn xuất của acid sulfuric.

Sulfuryl chloride lần đầu tiên được nhà hóa học người Pháp Henri Victor Regnault điều chế vào năm 1838.

Phản ứng 
Sulfuryl chloride phản ứng với nước, tạo ra khí hydro chloride và acid sulfuric:
 2 H2O  +  SO2Cl2  →  2 HCl + H2SO4
SO2Cl2 cũng sẽ phân hủy khi bị nung nóng tới nhiệt độ 100 °C, 30 °C trên nhiệt độ sôi của nó.

Khi để lâu SO2Cl2 phân hủy thành lưu huỳnh dioxide và chlor, khiến cho khí cũ ngả sang màu hơi vàng.

Sử dụng
Sulfuryl chloride thường được sử dụng làm nguồn cung cấp khí clo Cl2. Do là chất lỏng có thể rót được nên người ta coi nó là thuận tiện hơn Cl2 khi đo đạc, lưu giữ và pha chế.  SO2Cl2 được sử dụng rộng rãi làm chất phản ứng trong chuyển hóa C−H thành C−Cl gần các thành phần hoạt tính như các carbonyl và sulfoxide. Nó cũng clo hóa các alkan, alken, alkyn, hợp chất thơm, ether (như tetrahydrofuran) và epoxide. Các phản ứng như vậy diễn ra trong các điều kiện gốc tự do sử dụng một chất mồi như AIBN. Nó cũng được sử dụng để chuyển hóa các thiol hay disulfide thành các sulfenyl chloride tương ứng của chúng, mặc dù các sulfinyl chloride được tạo ra từ thiol trong một số trường hợp. SO2Cl2 cũng có thể chuyển hóa các alcohol thành alkyl chloride. Trong công nghiệp, sulfuryl chloride được sử dụng chủ yếu trong sản xuất thuốc trừ sâu. SO2Cl2 cũng có thể dùng trong xử lý len để ngăn co rút.

An toàn 
SO2Cl2 có độc tính, gây ăn mòn, và có thể dùng làm chất xịt hơi cay. Nó có thể tạo thành hỗn hợp bốc khói với nước, cũng như các dung môi donor như dimethyl sulfoxide và dimethylformamide.

Sách tham khảo

Đọc thêm

Tham khảo
Đóng băng trong khí quyển

Sự đóng băng trong khí quyển xảy ra khi các giọt nước nhỏ trong khí quyển đóng băng trên các vật mà chúng tiếp xúc. Điều này có thể cực kỳ nguy hiểm đối với máy bay, vì băng hình thành thay đổi tính khí động lực học của các bề mặt máy bay, điều này có thể làm tăng nguy cơ bị trôi dạt sau đó. Vì lý do này, hệ thống chống băng thường được coi là thành phần quan trọng của chuyến bay, và máy bay thường được làm tan băng trước khi cất cánh trong môi trường băng giá.

Không phải tất cả nước đóng băng ở 0 °C hoặc 32 °F. Nước dưới nhiệt độ này được gọi là siêu lạnh (supercool), và những giọt siêu lạnh này gây ra những vấn đề đóng băng trên máy bay. Dưới -20 °C (-4 °F), đóng băng là rất hiếm bởi vì những đám mây ở những nhiệt độ này thường chứa các hạt băng chứ không phải các giọt nước siêu lạnh. Dưới -48 °C (-54,4 °F), nước siêu lạnh không thể tồn tại, do đó đóng băng là không thể.
Đóng băng cũng xảy ra trên tháp, tuabin gió, thuyền, giàn khoan dầu, cây và các vật khác tiếp xúc với nhiệt độ thấp và các giọt nước. Tải băng là một nguyên nhân chính gây ra sự thất bại thảm khốc của đường dây điện trên không. Do đó, ước tính của chúng là rất quan trọng trong việc thiết kế kết cấu của các hệ thống đường dây điện. và có thể được thực hiện bằng các mô hình đóng băng số bao gồm dữ liệu khí tượng.

Tai nạn hàng không

Một số vụ tai nạn máy bay được gây ra bởi băng. Trong các sự kiện khác đóng băng là một yếu tố góp phần.

Xem thêm

 Ngưng tụ
 Phá băng
 Sương muối

Chú thích

Sources
 FAA (Hoa Kỳ) Advisory Circular 20-113 : Pilot Precautions and Procedures to be taken in Preventing Aircraft Reciprocating Engine Induction System and Fuel System Icing Problems
 FAA (Hoa Kỳ) Advisory Circular 20-117 : Hazards Following Ground Deicing and Ground Operations in Conditions Conducive to Aircraft Icing
 FAA (Hoa Kỳ) Advisory Circular 20-147 : Turbojet, Turboprop, and Turbofan Engine Induction System Icing and Ice Ingestion
 Wind Energy in Cold Climates: Icing on wind turbines

Liên kết ngoài

Airline Regulators Grapple With Engine-Shutdown Peril WSJ ngày 7 tháng 4 năm 2008
  Supercooled liquid water and airframe icing 

Dạng nước
Giáng thủy
Libya tại Thế vận hội

Libya tham dự Thế vận hội lần đầu tiên vào năm 1964, và kể từ đó đã gửi các vận động viên (VĐV) tới hầu hết các kỳ Thế vận hội Mùa hè. Quốc gia này tẩy chay Thế vận hội 1984. Libya chưa từng tham gia Thế vận hội Mùa đông.

Chưa từng có VĐV Libya nào giành được huy chương Olympic.

Ủy ban Olympic quốc gia của Libya được thành lập năm 1962 và được Ủy ban Olympic Quốc tế công nhận năm 1963.

Bảng huy chương

Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè

Xem thêm 
 Libya tại Thế vận hội dành cho người khuyết tật

Tham khảo

Liên kết ngoài
 
 

Thế vận hội
Gió đứt

Gió đứt () là một sự khác biệt về tốc độ và hướng gió trong một khoảng cách tương đối ngắn trong bầu khí quyển quả đất. Gió đứt khí quyển thường được mô tả hoặc là gió đứt chiều ngang hay chiều dọc. Gió đứt chiều dọc là sự thay đổi tốc độ gió hoặc hướng với sự thay đổi về độ cao. Gió đứt chiều ngang là sự thay đổi tốc độ gió với sự thay đổi vị trí chiều cho một độ cao nhất định.

Gió đứt là một hiện tượng khí tượng nhỏ xảy ra trong một khoảng cách rất nhỏ, nhưng nó có thể được kết hợp với các yếu tố đặc tính thời tiết quy mô trung bình hoặc lớn như đường cơn gió mạnh hoặc frông lạnh. Nó thường được quan sát gần các hệ thống gió mạnh gần mặt đất (downburst) hoặc nhỏ hơn (microburst) gây ra bởi các cơn dông, frông, các cơn bão, các khu vực có gió thấp cấp địa phương gọi là low level jet, gần núi, sự xâm nhập của bức xạ xảy ra do bầu trời trong lành và lặng gió, các tòa nhà, tuabin gió và thuyền buồm. Gió đứt có ảnh hưởng đáng kể đến việc kiểm soát hiệu ứng máy bay, và nó đã là nguyên nhân duy nhất hoặc đóng góp cho nhiều vụ tai nạn máy bay.

Gió đứt đôi khi được trải nghiệm bởi người đi bộ ở mức mặt đất khi đi bộ qua một quảng trường về phía một khối tháp và đột nhiên gặp phải một luồng gió mạnh đang chảy quanh đáy của tháp.

Sự chuyển động của âm thanh qua bầu khí quyển bị ảnh hưởng bởi gió đứt, có thể uốn cong mặt trước của sóng, làm cho âm thanh được nghe ở nơi mà chúng thường không thể, hoặc ngược lại. Gió đứt mạnh chiều dọc trong tầng đối lưu cũng ức chế sự phát triển của bão lốc nhiệt đới, nhưng giúp cấu tạo các cơn dông riêng lẻ vào các chu kỳ sống dài hơn mà sau đó có thể tạo ra thời tiết khắc nghiệt. Khái niệm gió nhiệt giải thích sự khác nhau về tốc độ gió ở các độ cao khác nhau phụ thuộc vào sự khác nhau về nhiệt độ theo chiều ngang và giải thích sự tồn tại của luồng khí (jet stream).

Định nghĩa
Gió đứt là sự thay đổi của gió qua các khoảng cách ngang hoặc dọc. Các phi công máy bay thường coi gió đứt lớn là thay đổi theo chiều ngang trong vận tốc 30 knot (15 m/s) đối với máy bay hạng nhẹ, và gần 45 knot (22 m/s) đối với máy bay chở khách ở độ bay cao. Tốc độ đứng thay đổi lớn hơn 4,9 hải lý/s (2,5 m/s) cũng đủ tiêu chuẩn như gió đứt mạnh cho máy bay. Gió đứt ở mức thấp có thể ảnh hưởng đến tốc độ của máy bay khi cất cánh và hạ cánh một cách thảm khốc, và các phi công máy bay được huấn luyện để tránh tất cả các gió đứt microburst. Lý do cần chú ý thêm là: (1) cường độ gió nhỏ có thể tăng gấp đôi trong một phút hoặc ít hơn, (2) gió có thể chuyển sang gió chéo quá mức, (3) 40-50 hải lý là ngưỡng sống sót ở một số giai đoạn hoạt động ở mức thấp và (4) một số tai nạn gió đứt lịch sử liên quan đến các gió nhỏ 35-45 nút. Gió đứt cũng là một yếu tố quan trọng trong việc tạo ra các cơn bão nghiêm trọng. Nguy cơ nhiễu loạn bổ sung thường liên quan đến gió đứt.

Chú thích

Liên kết ngoài
National Science Digital Library - Wind shear 

Gió
Nguy hiểm thời tiết
Hiện tượng và khái niệm khí tượng
Khí động lực học
Hàng không học
Cung điện Princes Natoli

Cung điện Princes Natoli (bằng tiếng Ý: Palazzo dei Principi Natoli), còn được gọi là Palacio Vigo, là một cung điện phong cách Baroque thế kỷ XVIII, nằm ở trung tâm lịch sử của Torre Archirafi và là nơi cư trú chính thức của Giovanni I Natoli, Thân vương Sperlinga tại Riposto, Ý.  

Cung điện có niên đại từ năm 1741 và ban đầu là nơi cư trú của Hoàng tử Giovanni I Natoli, Thân vương Sperlinga, có nguồn gốc từ Pháp và xuất thân từ một dòng họ quý tộc lâu đời.

Tham khảo

Xem thêm 

 Vito Maria Amico, Lexicon Siculum, 1757 
Salvatore Mazzarella, Renato Zanca, Il libro delle Torri, le torri costiere di Sicilia nei secoli XVI-XX , Palermo, Sellerio, 1985. ISBN 9788838900891
 V. Di Maggio  Torri della Contea di Mascali , Acireale 1976.
 La Sicilia disegnata. La carta di Samuel von Schmettau (1720 – 1721), a cura di L. Dufour Ed. Società Storia Patria di Palermo. Palermo 1995.  ISBN 8874010664; ISBN 9788874010660
 Salvatore Trovato, Studi linguistici in memoria di Giovanni Tropea, 2009
 Leo S. Olschki, Archivio storico italiano, 1963
 Francesco Maria Emanuele Gaetani, Della Sicilia Nobile, I and II, stamperia de'Santi Apostoli, Palermo 1754 
 Francesco San Martino De Spucches, Mario Gregorio, La Storia dei feudi e dei titoli nobiliari di Sicilia
 Maria Giuffrè, Città nuove di Sicilia, XV-XIX secolo, 1979
 Vito Maria Amico: Dizionario topografico della Sicilia, Bd. 2, 1856, S. 542.
 Giovanni Paternó-Castello, Nicosia, Sperlinga, Cerami, Troina, Adernò, Ist. Ital. d'arti graf., 1907, kept in "University of California", United States
 Vincenzo Palizzolo Gravina, Il blasone in Sicilia ossia Raccolta araldica, 1871
 Si ha la Storia del Baronaggio di questo regno di Sicilia, distinto ne' Principi, duchi, Marchesi, Conti, e Baroni (etc.), Bentivenga, 1754

 Natoli
Pallene (vệ tinh)

Pallene ( pə-LEE-nee; ) là một vệ tinh tự nhiên rất nhỏ của Sao Thổ. Nó là một trong ba vệ tinh nhỏ được biết đến với cái tên nhóm các vệ tinh Alkyonide, nằm giữa quỹ đạo của hai vệ tinh lớn hơn là vệ tinh Mimas và vệ tinh Enceladus. Nó cũng được đặt ký hiệu là ' (33).

 Phát hiện 

Pallene được phát hiện ra bởi Đội xử lý hình ảnh từ tàu Cassini vào năm 2004, trong nhiệm vụ Cassini–Huygens. Nó được đặt ký hiệu tạm thời là '. Vào năm 2005, cái tên Pallene được chấp thuận bởi IAU Division III Working Group for Planetary System Nomenclature, và được phê chuẩn bởi IAU General Assembly vào năm 2006. Cái tên này ám chỉ Pallene, một trong các Alkyonide, bảy người con gái xinh đẹp của Alkyoneus khổng lồ.

Sau khi khám phá ra năm 2004, các nhà khoa học nhận ra rằng Pallene đã được chụp lại lần đầu tiên vào ngày 23 tháng 8 năm 1981, bởi tàu thăm dò vũ trụ '. Nó đã xuất hiện trong một bức ảnh duy nhất và đã được đặt ký hiệu là ' và ước lượng có quỹ đạo cách Sao Thổ 200,000 km. Bởi vì không thấy nó xuất hiện trong các bức ảnh khác nên các nhà khoa học không thể tính toán quỹ đạo của nó vào thời điểm ấy, những gần đây khi so sánh lại thì các nhà  khoa học đã nhận ra nó trùng khớp với quỹ đạo của vệ tinh Pallene.

 Đặc điểm quỹ đạo 
Pallene bị ảnh hưởng mạnh mẽ bởi cộng hưởng kinh độ trung bình gây nhiễu loạn với một vệ tinh lớn hơn nhiều là vệ tinh Enceladus, mặc dù ảnh hưởng này thì không lớn bằng sự nhiễu loạn mà vệ tinh Mimas gây ra cho vệ tinh Methone. Những sự nhiễu loạn khiến cho các yếu tố quỹ đạo mật tiếp của vệ tinh Pallene biến đổi với biên độ vào khoảng 4 km ở bán trục lớn, và 0,02° ở kinh độ (tương ứng với khoảng 75 km). Độ lệch tâm cũng thay đổi trong nhiều thời kỳ giữa 0,002 và 0,006, và độ nghiêng quỹ đạo là giữa khoảng 0,178° và 0,184°.

 Vành đai 
Vào năm 2006, các bức ảnh được chụp trong ánh sáng tán xạ bởi tàu vũ trụ Cassini đã giúp Đội xử lý ảnh của tàu Cassini phát hiện ra một vành đai bụi mỏng quanh Sao Thổ mà chia sẻ quỹ đạo của vệ tinh Pallene, giờ được đặt tên là Vành đai Pallene. Vành đai này có bề rộng vào khoảng 2.500 km. Nó được tạo thành bởi các hạt bụi bị bắn tung lên từ bề mặt của vệ tinh Pallene bởi các sự va chạm thiên thạch, thứ sau đó đã tạo nên một vành đai khuếch tán quanh đường quỹ đạo của nó.

 Khám phá 
Tàu vũ trụ Cassini, ''con tàu nghiên cứu Sao Thổ và các vệ tinh của nó cho tới tháng 9 năm 2017, thực hiện một đợt bay ngang qua vệ tinh Pallene vào ngày 16 tháng 10 năm 2010, và 14 tháng 9 năm 2011 ở một khoảng cách lần lượt là 36.000 kilomet và 44.000 kilomet.

Tham khảo

Đọc thêm

Liên kết ngoài 

 Pallene Profile  by NASA's Solar System Exploration

Thiên thể phát hiện năm 2004
Vệ tinh của Sao Thổ
Madagascar tại Thế vận hội

Madagascar tham dự Thế vận hội lần đầu tiên năm 1964 và từ đó đã gửi vận động viên (VĐV) tới các kỳ Olympic, trừ các đại hội 1976 và 1988. Nước này chưa từng có huy chương. VĐV Madagascar nổi tiếng nhất từng tham gia Thế vận hội là Jean-Louis Ravelomanantsoa, người đã lọt vào chung kết 100 mét (nam) tại Thế vận hội Mùa hè 1968 và xếp ở vị trí thứ 8. Madagascar lần đầu xuất hiện tại Thế vận hội Mùa đông vào năm 2006.

Bảng huy chương

Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè

Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa đông

Xem thêm
 Các quốc gia vùng nhiệt đới tại Thế vận hội Mùa đông
 Madagascar tại Thế vận hội dành cho người khuyết tật

Tham khảo

Liên kết ngoài
 
 

Thế vận hội
Malawi tại Thế vận hội

Malawi đã tham dự 10 kỳ Thế vận hội Mùa hè và chưa từng tham gia Thế vận hội Mùa đông. Malawi tẩy chay các kỳ Olympic Mùa hè năm 1976 và 1980.

Quốc gia này chưa có huy chương Thế vận hội.

Bảng huy chương

Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè

Tham khảo

Liên kết ngoài
 
 

Thế vận hội
Yemen tại Thế vận hội

Yemen đã liên tục gửi vận động viên (VĐV) tới các kỳ Thế vận hội Mùa hè kể từ năm 1992 và chưa từng tham gia Thế vận hội Mùa đông. Trước sự kiện Thống nhất Yemen năm 1990, các VĐV Yemen đã tham dự Olympic sớm nhất từ 1984, đại diện cho Bắc Yemen (Cộng hòa Ả Rập Yemen; các kỳ 1984 và 1988) hoặc Nam Yemen (Cộng hòa Dân chủ Nhân dân Yemen; kỳ 1988). Yemen chưa từng giành được huy chương Olympic.

Ủy ban Olympic quốc gia của Yemen được thành lập năm 1971 và được công nhận bởi Ủy ban Olympic Quốc tế vào năm 1981.

Bảng huy chương

Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè

Xem thêm
 Yemen tại Thế vận hội dành cho người khuyết tật
 Danh sách những vận động viên cầm cờ cho đoàn Yemen tại các kỳ Thế vận hội

Tham khảo

Liên kết ngoài
 
 
 

Thế vận hội
Bùi Ngọc Hòa

Bùi Ngọc Hòa (sinh ngày 15 tháng 10 năm 1955) là một thẩm phán người Việt Nam. Ông từng là Thẩm phán, Phó Chánh án Thường trực, Thành viên Hội đồng Thẩm phán Tòa án nhân dân tối cao Việt Nam.

Xuất thân
Ông sinh ngày 15 tháng 10 năm 1955 tại xã Liên Bảo, huyện Vụ Bản, tỉnh Nam Định (nay là phường Trường Thi, tỉnh Ninh Bình).

Giáo dục
Ông có bằng Thạc sĩ Luật. Luận văn thạc sĩ của ông có tiêu đề: "Phạm vi xét xử phúc thẩm và thẩm quyền của toà án cấp phúc thẩm theo pháp luật tố tụng hình sự Việt Nam", người hướng dẫn khoa học là tiến sĩ Đặng Quang Phương, chuyên ngành 60.38.40, Trường Đại học Luật Thành phố Hồ Chí Minh, bảo vệ năm 2007, có 94 trang.

Ông có bằng Tiến sĩ Luật.

Sự nghiệp
Năm 2003, ông là Phó chánh tòa Phúc thẩm Tòa án nhân dân tối cao tại Thành phố Hồ Chí Minh, chủ tọa phiên tòa phúc thẩm xét xử vụ án Năm Cam.

Năm 2004, ông là Chánh tòa Phúc thẩm Tòa án nhân dân tối cao.

Năm 2008, ông là Phó Chánh án Tòa án nhân dân tối cao.

Ngày 17 tháng 11 năm 2011, Chủ tịch nước Trương Tấn Sang đã có Quyết định số 2142/QĐ-CTN bổ nhiệm ông Bùi Ngọc Hòa tiếp tục giữ chức vụ Phó Chánh án Tòa án nhân dân tối cao (trên cơ sở đề nghị của Chánh án Tòa án nhân dân tối cao tại Tờ trình số 637/TANDTC-TCCB).

Ngày 26 tháng 6 năm 2015, Quốc hội Việt Nam khóa 13 đã bỏ phiếu phê chuẩn đề nghị của Chánh án Tòa án nhân dân tối cao Trương Hòa Bình về việc bổ nhiệm ông làm Phó Chánh án thường trực Tòa án nhân dân tối cao, với tỉ lệ đại biểu Quốc hội bỏ phiếu đồng ý phê chuẩn là 85,02%.

Ông là Ủy viên Ban cán sự Đảng Cộng sản Việt Nam, Bí thư Đảng ủy Tòa án nhân dân tối cao, Thành viên Hội đồng Thẩm phán Tòa án nhân dân tối cao.

Tháng 2 năm 2018, Bùi Ngọc Hòa là Thẩm phán Tòa án nhân dân tối cao Việt Nam.

Tham khảo

Sinh năm 1955
Người Ninh Bình
Người họ Bùi tại Việt Nam
Thẩm phán Tòa án nhân dân tối cao Việt Nam
Đảng viên Đảng Cộng sản Việt Nam
Phó Chánh án thường trực Tòa án nhân dân tối cao Việt Nam
Phó Chánh án Tòa án nhân dân tối cao Việt Nam
Hội đồng Thẩm phán Tòa án nhân dân tối cao Việt Nam
Tiến sĩ Luật Việt Nam
3C 223

3C 223 là một thiên hà Seyfert trong chòm sao Leo Minor.

Tham khảo

Liên kết ngoài 
 www.jb.man.ac.uk/atlas/ (J. P. Leahy)

Chuẩn tinh
Thiên hà Seyfert
Chòm sao Tiểu Sư
Thiên hà vô tuyến
Giải Vô địch Cử tạ châu Á

Giải vô địch cử tạ châu Á là một giải vô địch cử tạ được tổ chức bởi Liên đoàn cử tạ châu Á cho các đối thủ cạnh tranh từ các quốc gia châu Á. Giải đã được tổ chức từ năm 1957 dành cho nam giới và năm 1988 dành cho nữ giới. Trong năm 2008 giải vô địch đã cung cấp vòng loại chính thức cho các đối thủ cạnh tranh châu Á trong Thế vận hội Bắc Kinh 2008.

Danh sách các giải đấu

  Held as part of the World Championship (3).
  Held as part of the Asian Games (9).

All time medal table (2003 - 2022 exclude 2010)

Ranking by Big (Total result) medals

Ranking by all medals: Big (Total result) and Small (Snatch and Clean & Jerk)

Team Ranking

Summary (2011-2022)

Ranking (2011-2022)

Xem thêm
Cử tạ tại Đại hội Thể thao châu Á

Tham khảo

Liên kết ngoài
Trang web AWF chính thức
Cơ sở dữ liệu cử tạ
https://zh.wikipedia.org/wiki/1976%E5%B9%B4%E4%BA%9E%E6%B4%B2%E8%88%89%E9%87%8D%E9%8C%A6%E6%A8%99%E8%B3%BD
https://zh.wikipedia.org/wiki/1977%E5%B9%B4%E4%BA%9E%E6%B4%B2%E8%88%89%E9%87%8D%E9%8C%A6%E6%A8%99%E8%B3%BD
https://zh.wikipedia.org/wiki/1978%E5%B9%B4%E4%BA%9E%E6%B4%B2%E8%88%89%E9%87%8D%E9%8C%A6%E6%A8%99%E8%B3%BD
https://zh.wikipedia.org/wiki/1979%E5%B9%B4%E4%BA%9E%E6%B4%B2%E8%88%89%E9%87%8D%E9%8C%A6%E6%A8%99%E8%B3%BD

Results
https://www.halteropedia.fr/resultats-internationaux/championnats-d-asie/asie-senior.html
https://web.archive.org/web/20170713073251/http://www.halteropedia.fr/resultats-internationaux/championnats-d-asie/asie-senior.html
https://web.archive.org/web/20170713073036/http://www.halteropedia.fr/resultats-internationaux/championnats-d-asie/asie-junior.html
https://web.archive.org/web/20170713073445/http://www.halteropedia.fr/resultats-internationaux/championnats-d-asie/asie-cadet.html

Cử tạ
Cử tạ châu Á
Giải thi đấu cử tạ
Hò kéo pháo

"Hò kéo pháo" là một bài hát của nhạc sĩ Hoàng Vân, được ông sáng tác năm 1954.

"Hò kéo pháo" được sáng tác trong chiến dịch Điện Biên Phủ. Hoàng Vân được chứng kiến mọi diễn biến của chiến dịch, thấy được những gian nan vất vả của bộ đội ngày đêm phải đưa những cỗ pháo nặng hàng tấn vượt qua dốc núi chiếm lĩnh trận địa. Những tấm gương hi sinh anh dũng như anh hùng Tô Vĩnh Diện, Phan Đình Giót và bao đồng đội đã thôi thúc nhạc sĩ viết nên lời bài hát.

Bài hát Hò kéo pháo âm vang mãi cùng với chiến thắng lịch sử Điện Biên Phủ. Đạt giải nhất trong Đại hội văn công toàn quốc lần đầu tiên năm 1954, chính tác phẩm này đã đưa Hoàng Vân trình làng nhạc Việt và ghi tên tuổi ông vào lịch sử âm nhạc Việt Nam.

Thông tin về tác giả

Nhạc sĩ Hoàng Vân (còn có bút danh là Y-Na) tên thật Lê Văn Ngọ, sinh ra và lớn lên tại Hà Nội. Ông tham gia kháng chiến từ khi còn ít tuổi. Sáng tác tiêu biểu nhất của nhạc sĩ Hoàng Vân trong thời kì này là bài hát Hò kéo pháo. Ông có những bài hát nổi tiếng như Quảng Bình quê ta ơi, Hai chị em, Tôi là người thợ mỏ, Bài ca xây dựng, Tình ca Tây Nguyên... Hoàng Vân còn là "Nhạc sĩ của tuổi thơ" với nhiều ca khúc được các em yêu thích như Em yêu trường em, Con chim vàng khuyên, Mùa hoa phượng nở, Ca ngợi Tổ quốc... cũng như nhiều tác phẩm khí nhạc, nhạc giao hưởng. Nhạc sĩ Hoàng Vân đã được nhà nước trao tặng Giải thưởng Hồ Chí Minh về Văn học-Nghệ thuật.

Tham khảo

Liên kết ngoài 
Nghe bài hát Hò kéo pháo

Bài hát tiếng Việt
Nhạc Hoàng Vân
Bài hát năm 1954
Âm nhạc thường thức
Lithi oxide

Lithi oxide (công thức hóa học: Li2O) hoặc lithia là một hợp chất vô cơ. Hợp chất này thường tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng, phản ứng mãnh liệt với nước.

Điều chế

Lithi oxide được hình thành cùng với một phần nhỏ lithi peroxide khi lithi kim loại bị đốt trong không khí và hóa hợp với oxy:
4Li + O2 → 2Li2O.
Li2O nguyên chất có thể được điều chế bằng cách phân hủy nhiệt lithi peroxide, Li2O2, tại 450 ℃:
2Li2O2 → 2Li2O + O2↑

Cấu trúc
Ở trạng thái rắn lithi oxide có một cấu trúc antiflorit có liên quan đến CaF2, cấu trúc fluorit với các ion dương Li được thay thế cho các ion âm fluoride và các ion âm oxide thay thế cho ion dương calci. Ở trạng thái khí phân tử Li2O xếp thẳng hàng với một khoảng cách kết nối ổn định với các liên kết ion mạnh. Lý thuyết VSEPR dự đoán một cấu trúc bẻ gập tương tự phân tử H2O.

Ứng dụng
Lithi oxide được sử dụng làm chất thông lượng trong men sứ; và tạo ra màu xanh da trời với đồng và màu hồng với cobalt. Lithi oxide phản ứng với nước và hơi nước, tạo thành Lithi hydroxide và do vậy phải cách ly khỏi các chất trên.

Việc sử dụng nó cũng đang được nghiên cứu để đánh giá quang phổ phát xạ không phá huỷ và giám sát sự xuống cấp trong các hệ thống lớp phủ rào cản nhiệt. Nó có thể được thêm vào như là một chất phụ gia trộn với yttria trong lớp phủ gốm sứ zirconi, mà không làm giảm đáng kể tuổi thọ của lớp phủ. Ở nhiệt độ cao, lithi oxide phát ra một mô hình quang phổ rất dễ phát hiện, và tăng cường độ cùng với sự xuống cấp của lớp phủ. Việc áp dụng nó sẽ cho phép theo dõi tại chỗ các hệ thống như vậy, tạo ra một phương tiện hiệu quả để dự đoán tuổi thọ cho đến khi hỏng hoặc đến thời gian cần phải bảo trì của thiết bị.

Lithium kim loại có thể thu được từ lithi oxide bằng điện phân, giải phóng oxy như một sản phẩm phụ.

Xem thêm
Lithi
Lithi peroxide

Tham khảo

Hóa chất
Hợp chất lithi
Oxide
Oxide base
Natri thiopental

Natri thiopental, tên khác: Sodium Pentothal (một thương hiệu của Abbott Laboratories, tránh nhầm lẫn với pentobarbital), thiopental, thiopentone, or Trapanal (cũng là một thương hiệu), là một loại thuốc gây tê toàn thân barbiturat có thời gian tác dụng ngắn giải phóng nhanh chóng, tương tự như thiobarbital. Natri thiopental đã từng là một loại thuốc thiết yếu trong  Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, đó là danh sách các nhu cầu y tế tối thiểu cho một hệ thống chăm sóc sức khoẻ cơ bản, nhưng đã được thay thế bằng propofol. Mặc dù thiopental vẫn được liệt kê như là một sự thay thế chấp nhận được đối với propofol, tùy thuộc vào sự sẵn có tại chỗ của dược phẩm và chi phí của những chất này. Trước đây nó là thuốc đầu tiên trong ba loại thuốc được sử dụng trong hầu hết các lần tiêm thuốc độc ở Hoa Kỳ, nhưng nhà sản xuất tại Mỹ Hospira đã ngừng sản xuất thuốc trên và EU đã cấm xuất khẩu thuốc cho mục đích này.

Tham khảo

Liên kết ngoài
 PubChem Substance Summary: Thiopental
Vassallo, Susi, M.D. "THIOPENTAL IN LETHAL INJECTION" ( ). Fordham Urban Law Journal. ngày 18 tháng 6 năm 2008. p. 957-.
 

Hóa dược
Hợp chất natri
Hợp chất hữu cơ
Acid hữu cơ
Thuốc
Thuốc an thần
Thuốc thiết yếu của WHO
Propofol

Propofol, tên trên thị trường: Diprivan và nhiều tên khác, là một loại thuốc tác dụng nhanh làm giảm mức độ nhận thức và mất trí nhớ cho các sự kiện xảy ra. Ứng dụng của nó bao gồm việc bắt đầu và duy trì gây mê (vô cảm)  nói chung, an thần cho người trưởng thành dùng thở máy và an thần theo thủ thuật. Nó cũng được sử dụng cho động kinh trạng thái nếu các thuốc khác không tỏ ra hiệu quả. Thuốc được tiêm vào tĩnh mạch. Hiệu quả tối đa mất khoảng hai phút để xảy ra và thường kéo dài từ năm đến mười phút.

Các tác dụng phụ thường gặp bao gồm rối loạn nhịp tim, huyết áp thấp, cảm giác bỏng ở vị trí tiêm, và ngừng thở. Các tác dụng phụ nghiêm trọng khác có thể bao gồm co giật, nhiễm trùng với việc sử dụng không đúng cách, gây nghiện, và hội chứng truyền propofol khi sử dụng trong thời gian dài. Nó dường như an toàn khi sử dụng khi thai nghén nhưng chưa được nghiên cứu kỹ trong nhóm này. Tuy nhiên, nó được khuyến cáo không nên dùng khi mổ lấy thai. Propofol không phải là thuốc giảm đau, nên thuốc giảm đau nhóm opioid như morphine có thể được dùng kèm theo. Việc có cần thiết dùng hai loại thuốc kèm nhau là không chắc chắn. Propofol được cho là làm việc ít nhất một phần thông qua một thụ thể GABA.

Propofol được phát hiện ra vào năm 1977 và được chấp thuận sử dụng tại Hoa Kỳ vào năm 1989. Thuốc này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, thuốc hiệu quả và an toàn nhất trong một hệ thống y tế. Nó có sẵn như là một thuốc gốc. Giá bán buôn ở các nước đang phát triển là từ 0,61 đến 8,50 USD/lọ. Nó đã được gọi là sữa gây mê (chơi chữ của sữa magie) vì sản phẩm dùng tiêm tĩnh mạch giống như sữa. Propofol cũng được dùng trong thú y.

Tham khảo

Liên kết ngoài

 Diprivan web site run by AstraZeneca
 Detailed pharmaceutical information 
 U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal – Propofol

RTT
Hợp chất isopropyl
Thuốc thiết yếu của WHO
Gamers!

là một light novel Nhật Bản sáng tác bởi Aoi Sekina và minh hoạ bởi Saboten. Fujimi Shobo đã xuất bản toàn bộ 12 tập từ năm 2015 đến 2019 dưới ấn hiệu Fujimi Fantasia Bunko. Một TV Anime được Pine Jam phát sóng vào 13 tháng 7 năm 2017.

Giới thiệu 
Gamers! là một light novel tình cảm hài hước này kể về những học sinh trung học yêu thích trò chơi điện tử: Amano Keita – một anh chàng đơn độc rất thích chơi game; Tendo Karen – hội trưởng xinh đẹp của câu lạc bộ game; Hoshinomori Chiaki – nữ game thủ hay khắc khẩu với Keita; Uehara Tasuku – bên ngoài thì luôn ra vẻ tận hưởng thế giới thật, nhưng thật ra cậu lại rất yêu thích các trò chơi.

Cốt truyện 
Amano Keita là một cậu thanh niên thích chơi game nên thường hay tự cô lập với bạn bè mình. Cậu gặp Tendo Karen - cô gái xinh đẹp được coi là idol của trường vì thành tích học tập xuất sắc và là trưởng câu lạc bộ Game. Bị ấn tượng bởi niềm yêu thích game của Keita, Karen mời cậu tham gia Câu lạc bộ Game, nhưng cuối cùng Keita từ chối vì cậu chỉ thích chơi game để tận hưởng, còn các thành viên Clb Game thì chơi game để rèn luyện kỹ năng, cạnh tranh và chiến thắng. Chính sự từ chối này đã vô tình tạo ra một chuỗi sự kiện trong cuộc sống của Keita và những bạn học của cậu, từ đó xảy ra nhiều chuyện hiểu lầm về game và về chuyện tình cảm xung quanh họ nữa.

Nhân vật

Đa phương tiện

Light novel 
Aoi Sekina lần đầu xuất bán sêri vào năm 2015 thông qua Fujimi Fantasia Bunko của Fujimi Shobo và được minh họa bởi Saboten. Toàn bộ 12 tập đã được phát hành.

Danh sách tập
Tựa đề mỗi tập được đặt theo cấu trúc: Nhân vật + "và" + từ tiếng Nhật + từ tiếng Anh

Manga 
Một bộ manga 4 ô được Yamucha vẽ tuần tự phát hành trong Shōnen Ace của Fujimi Shobo

Anime

Tham khảo

Liên kết ngoài
Website  tại Fujimi Shobo 
Official anime website 

Tiểu thuyết năm 2015
Fujimi Fantasia Bunko
Manga Fujimi Shobo
Yonkoma
Funimation
Anime và manga hài lãng mạn
Anime truyền hình dài tập năm 2017
Anime và manga dựa trên tiểu thuyết
Light novel
Shōnen manga
Tiểu thuyết Nhật Bản năm 2015
Manga năm 2016
Anime và manga dựa trên light novel
Thương hiệu của Kadokawa Dwango
NBCUniversal Entertainment Japan
Chương trình gốc AT-X (mạng truyền hình)
Chlor hóa nước

Chlor hóa nước () là sự pha trộn của nước với chlor hoặc các hợp chất chlor để khử trùng nước uống, nước dùng và nước thải, xử lý nước trong bể bơi, phòng chống nấm mốc hoặc để tẩy trắng.Thêm chlor vào nước cũng là một quá trình để hoàn thiện dệt may và ở Mỹ một quá trình khử trùng cho gà sau giết mổ.

Hóa học 
Khi chlor được đưa vào trong nước, sự cân bằng của chlor, acid hypochlorơ và acid hydrochloric được hình thành trong sự lệ thuộc vào độ pH:

Tùy thuộc vào độ pH, acid hypochlorơ phân tách một phần thành các ion oxoni và hypochlorit:

Trong dung dịch acid, các thành phần quan trọng nhất là Cl2 và HCl, chủ yếu có trong dung dịch kiềm chlor−, ngoài nồng độ rất nhỏ chlor2-, chlor3-, chlor4-.

Ứng dụng

Xử lý nước 
Việc chlor hóa nước uống được sử dụng trong việc xử lý nước để khử trùng, chlor được thêm vào dưới dạng khí chlor, chlor dioxide hoặc natri hypochlorit. Việc khử trùng theo cách phòng ngừa của nước uống, cái gọi là "chloride bảo vệ", đã không được phép ở Đức kể từ khi sửa đổi Pháp lệnh về nước uống ngày 1/1/1991. Các biện pháp thay thế đối với việc khử trùng bể bơi hoặc nước uống là việc ozon hóa và sử dụng tia UV. Tại Đức, các quy định phòng ngừa tai nạn rộng rãi được áp dụng cho việc chlor hoá nước.

Hoàn thiện ngành dệt 
Chlor hóa là phương pháp lâu đời nhất để xử lý các mẩu vụn (thiết bị dệt) bằng len do tác dụng của các dung dịch có chứa chlor hoặc acid hypochlorit.

Khử trùng gà trong lò mổ 
Các cơ sở giết mổ tại Hoa Kỳ dùng chlor hóa nước để khử trùng gà mổ. Quy trình này không được cho phép ở Liên minh Châu Âu (2014).

Chú thích 

Xử lý nước
Chlor
Phát minh Scotland
Hệ thống vệ sinh
Làm mềm nước cứng

Làm mềm nước cứng là việc loại bỏ calci, magnesi, và một số cation kim loại khác trong nước cứng. Nước mềm tương thích với xà phòng và kéo dài tuổi thọ ống nước. Làm mềm nước thường là làm mềm vôi hoặc nhựa trao đổi ion.

Nước cứng 

Sự hiện diện của một số ion kim loại như calci và magnesi chủ yếu là bicacbonat, chloride và sulfat trong nước gây ra nhiều vấn đề khác nhau.

Nước cứng dẫn đến sự tích tụ của vôi, có thể làm hỏng hệ thống ống nước, và thúc đẩy ăn mòn kim loại. Trong các nhà máy làm mềm nước quy mô công nghiệp, dòng chảy của nước thải từ quá trình tái tạo có thể kết tủa quy mô có thể gây trở ngại cho hệ thống nước thải.

Cảm giác trơn trượt khi sử dụng xà phòng với nước mềm xảy ra vì xà phòng có xu hướng gắn với chất béo trong các lớp bề mặt da, làm cho các phân tử xà phòng khó gỡ bỏ bằng cách pha loãng đơn giản. Ngược lại, ở những vùng nước cứng, nước rửa có chứa calci hoặc magnesi, tạo thành muối không hòa tan, có hiệu quả loại bỏ xà phòng dư thừa khỏi da, nhưng có thể để lại một lớp chất stearat không hòa tan trên bề mặt bồn tắm và vòi hoa sen, thường được gọi là váng xà phòng.

Những ảnh hưởng nào được coi là nhiều hơn hoặc ít mong muốn hơn khác nhau giữa người này với người khác, và những người không thích sự nhớt nhát và khó khăn trong việc rửa xà phòng do nước mềm gây ra có thể làm cứng nước bằng cách thêm các chất như Natri bicacbonat, calcium chloride hoặc magnesium sulfate.

Chú thích 

Công nghệ nước
Nước
Định lý Abel–Ruffini

Trong đại số trừu tượng, định lý Abel–Ruffini (còn gọi là định lý bất khả Abel) phát biểu rằng không tồn tại nghiệm đại số—tức là nghiệm biểu diễn bằng căn thức—của phương trình đa thức tổng quát bậc 5 hoặc lớn hơn với các hệ số bất kỳ. Định lý mang tên Paolo Ruffini, người đã đưa ra chứng minh chưa chặt chẽ cho định lý này vào năm 1799, và Niels Henrik Abel, mà ông đã chứng minh được vào năm 1824.

Giải thích 

Định lý không bác bỏ các phương trình đa thức bậc cao không tồn tại nghiệm. Thực ra điều ngược lại mới đúng: mỗi phương trình đa thức không hằng một ẩn số, với các hệ số thực hoặc phức, luôn có ít nhất một nghiệm số phức (và do đó, bằng cách chia đa thức, với nghiệm phức và số bậc của nó, hay đếm số nghiệm lặp lại); hay đây chính là định lý cơ bản của đại số. Các nghiệm này có thể tính đến độ chính xác bất kỳ mong muốn bằng cách sử dụng các phương pháp số như phương pháp Newton hoặc phương pháp Laguerre, và theo cách này không có sự khác biệt giữa nghiệm của các phương trình đa thức bậc hai, bậc ba hoặc bậc bốn. Nó cũng bác bỏ rằng không tồn tại phương trình đa thức bậc cao mà không thể giải được bằng căn thức: ví dụ, phương trình  giải được bằng căn thức với mọi số nguyên dương . Định lý chỉ chứng minh là không có nghiệm tổng quát bằng căn thức mà có thể áp dụng cho mọi phương trình có bậc lớn hơn .

Nghiệm của phương trình đa thức bậc hai được biểu diễn theo các hệ số của nó, chỉ sử dụng các phép cộng, trừ, nhân, chia và căn bậc hai, tương tự như công thức toàn phương: các nghiệm của phương trình  (với ) là

.

Các công thức tương tự cho phương trình bậc ba và phương trình bậc bốn (sử dụng căn bậc hai và căn bậc ba) đã được biết từ thế kỷ 16. Cái mà định lý Abel–Ruffini nói rằng không có công thức tương tự cho phương trình tổng quát bậc năm hoặc cao hơn. Về mặt nguyên lý, phương trình bậc năm có thể tách thành một vài loại, mà đối với mỗi loại này, có thể có một số nghiệm đại số thỏa mãn yêu cầu. Hoặc theo như nhà toán học Ian Stewart viết, "với mọi phương trình mà phương pháp Abel có thể chứng minh, mỗi loại phương trình bậc năm đặc biệt có thể giải được với một công thức nghiệm đặc biệt cho mỗi phương trình loại đó." Tuy nhiên, điều này là không đúng, và sự không thể này là một kết quả mạnh chặt chẽ hơn định lý Abel–Ruffini và bắt nguồn từ lý thuyết Galois.

Tham khảo 

Nhóm giải được
Định lý đại số
Lý thuyết Galois
Đa thức
Niels Henrik Abel
Vườn quốc gia Croajingolong

Vườn quốc gia Croajingolong là một vườn quốc gia nằm ở Đông Gippsland, thuộc bang Victoria, Úc. Nó nằm cách Melbourne khoảng 450 km về phía đông và cách Sydney khoảng 500 km về phía nam. Vườn quốc gia này có diện tích 88,35 ha (218.330 mẫu Anh) và là một khu dự trữ sinh quyển thế giới được UNESCO công nhận vào năm 1977. Tên của nó xuất phát từ Tiếng thổ dân Úc Gunai, galung có nghĩa là "thuộc về" và có nghĩa là "đông".

Mô tả
Phía nam của vườn quốc gia là bờ biển Tasman, phía tây là sông Bemm còn phía đông là thị trấn Mallacoota. Ranh giới phía bắc của nó bao gồm những vùng đất thấp và những ngọn đồi. Toàn bộ vườn quốc gia trải dài theo bờ biển với những mũi đất, đảo đá, bãi cát..

Nằm kề với vườn quốc gia là Khu bảo tồn Tự nhiên Nadgee của tiểu bang New South Wales tạo thành một khu dự trữ sinh quyển thế giới tại Úc. Nó có chứa các hệ sinh thái, môi trường sống, gen loài được quản lý bền vững. Vườn quốc gia bao quanh Vùng hoang dã Sandpatch tiếp giáp với Vùng hoang mạc Cape Howe, Công viên hải dương quốc gia Cape Howe và Khu bảo tồn Tự nhiên Nadgee.

Phần phía đông là một vùng chim quan trọng của BirdLife International khi nó là nơi cư trú của loài Bồ câu phương đông và loài Chích bụng vàng

Hoạt động
Phong cảnh đa dạng của ven biển bao gồm những tảng đá lớn, những bãi biển cát dài, những đụn cát ven biển và những con sông làm cho vườn quốc gia trở thành điểm đến phổ biến cho việc đi bộ, bơi lội, lặn biển và chèo thuyền kayak.

Tham khảo

Croajingolong
Croajingolong
Croajingolong
IUCN Loại II
Khởi đầu năm 1979 ở Úc
Lactarius

Lactarius Lactarius là một chi của nấm sản xuất, nấm ectomycorrhizal, có chứa một số loài ăn được. Các loài thuộc chi, thường được gọi là mũ sữa. Được đặc trưng bởi chất lỏng sữa ("latex"). Nó xả khi cắt hoặc bị hỏng. Chi gần gũi Russula. Thịt của họ có tính nhất quán giòn đặc biệt. Đây là một chi lớn với khoảng 450 loài được biết đến, chủ yếu phân bố ở Bắc bán cầu. Gần đây, chi Lactifluus đã được tách ra khỏi Lactarius dựa trên bằng chứng phát sinh loài phân tử

Phân 
Lần đầu tiên bởi khoa học Nam Phi gốc Pháp Christiaan Hendrik Persoon năm 1797. With Lactifluus piperatus như là các loài bản gốc. Lactarius torminosus đã được chấp nhận như là một loại mới của chi sau khi chia tách của Lactifluus như chi riêng biệt

Tên gọi "Lactarius" có nguồn gốc từ tiếng Latinh lac, "sữa"

Vị trí của Lactifluus 

Phylogenetics phân tử phát hiện ra rằng, trong khi macromorphologically được xác định, mũ sữa. đã được trong thực tế, một chi Paraphyque; kết quả là các chi Lactifluus được tách ra từ Lactarius

Xem thêm

Tham khảo 

Russulaceae
Lactarius