Keithsel/viwiki-20260523 huggingface dataset:
Tổng thống Zimbabwe

Tổng thống Zimbabwe () là nguyên thủ quốc gia và người đứng đầu chính phủ của Zimbabwe. Chức vụ được bầu trực tiếp phổ thông và hệ thống 2 vòng bầu cử.

Tổng thống cũng là người đứng đầu chính phủ, vì chức vụ Thủ tướng chính phủ đã bị bãi bỏ vào năm 1987. Chức vụ đã được khôi phục sau cuộc đàm phán chính trị năm 2008-09 nhưng đã bãi bỏ lại sau cuộc trưng cầu hiến pháp năm 2013.

Theo các quy tắc được thông qua bởi cuộc trưng cầu dân ý tương tự, tổng thống có nhiệm kỳ tối đa là hai nhiệm kỳ 5 năm. Điều này đã không được thực thi với các nhiệm kỳ trước năm 2013.

Lịch sử chức vụ
Chức vụ Tổng thống Zimbabwe được thành lập vào năm 1980, khi quốc gia này giành được độc lập từ Liên hiệp Anh. Canaan Banana đã trở thành Tổng thống đầu tiên, đảm nhiệm cho đến năm 1987 với vai trò chủ yếu mang tính chất nghi thức. Quyền lực thực sự được trao cho Thủ tướng, Robert Mugabe. Năm 1987, Mugabe đã thành công thay thế Banana làm Tổng thống sau khi ông sửa đổi Hiến pháp để cho chức vụ tổng thống trở thành một vị trí điều hành hành pháp.

Tổng thống Zimbabwe (1980–nay)
Chính đảng

Dòng thời gian

Xếp hạng tại nhiệm

Tham khảo

Thủ tướng Zimbabwe
Tổng thống
12BET

12BET (còn gọi là 壹贰博) là một thương hiệu trò chơi trực tuyến chuyên cung cấp các sản phẩm và dịch vụ cá cược thể thao và sòng bạc bằng nhiều ngôn ngữ tại châu Âu và châu Á. 12BET hiện đang xếp hạng 17 trên toàn thế giới theo bình chọn của eGaming Review Magazine trong top 50 hàng năm.

Lịch sử 
12BET là thương hiệu được điều hành bởi công ty Pacific Sea Invests từ năm 2007. Giấy phép hoạt động được cấp bởi Cagayan Economic Zone Authority của chính phủ Philippines, thông qua tập đoàn First Cagayan Leisure & Resorts; chủ sở hữu giấy phép UK từ xa của công ty Pacific Sea Marketing International Ltd., một công ty thuộc British Virgin Islands, do Gambling Commission (Anh) điều hành.

Hoạt động tài trợ 
12BET bắt đầu hoạt động vào năm 2007 và kể từ đó, họ có lịch sử tài trợ cho các sự kiện thể thao và nhiều câu lạc bộ bóng đá khác nhau như sau:

2024 

 All England Open Badminton Championships - hợp đồng 3 năm - Official Partner

2023 

 Leeds United F.C - hợp đồng 1 năm - Official Partner 
 Leicester City F.C - hợp đồng 1 năm - Official Partner

2022 

 Wolverhampton Wanderers F.C - hợp đồng 1 năm - Official Sleeve partner

2020 

 West Bromwich Albion FC - hợp đồng 2 năm - Official betting Partner

2019 

 Triton Poker Montenegro - hợp đồng 1 năm - Official Betting Partner
 All England Badminton Championships - hợp đồng 1 năm - Official Betting Partner

2018  
 Table tennis team World Cup – hợp đồng 1 năm – Official Partner

2017 
 Taekwondo GP – hợp đồng 2 năm – Official Partner
 Badminton World Championships – hợp đồng 1 năm – Official Partner
 West Bromwich Albion F.C. – hợp đồng 2 năm – Official Sleeve and Training Wear Partner
 World Cup of Pool – hợp đồng 1 năm – Title Sponsor

2016 
 Leicester City F.C. – hợp đồng 1 năm – Official Betting Partner
 Arsenal F.C. – hợp đồng 3 năm – Official Betting Partner

2015 
 Swansea City F.C. – hợp đồng 1 năm – Official Betting Partner

2014 
 Badminton All England Championships – hợp đồng 1 năm – official partner 
 Hull City F.C. – hợp đồng 1 năm – Front of shirt sponsor
 Coventry – 1 game deal (FA Cup V Arsenal) – Front of shirt sponsor

2013 
 Crystal Palace F.C. – hợp đồng 1 năm – Stadium Sponsor

2011 
 Wigan Athletic F.C. – hợp đồng 3 năm – Front of shirt sponsor

2010 
 Snooker UK Championships – Title sponsor
 World Open Snooker – Title sponsor
 West Bromwich Albion F.C. – hợp đồng 1 mùa giải – Club Partner 
 Birmingham City F.C. – hợp đồng 1 mùa giải – Club Partner 
 Newcastle F.C. – hợp đồng 2 năm – Official Betting Partner

2009 
 Sevilla FC – hợp đồng 2 năm – Front of shirt sponsor

Giải thưởng 
Ở Power Ranking của tạp chí eGaming Review Magazine, 12BET xếp hạng 17 trong Best Online Gaming Operator nhờ tỷ lệ cược và mức độ đưa tin về các sự kiện thể thao thế giới.

Tham khảo 

Công ty thành lập năm 2007
Midazolam

Midazolam, tên thương phẩm: Versed và các tên khác, là một dược phẩm dùng để gây mê, gây tê, chữa mất ngủ, và căng thẳng. Nó hoạt động bằng cách gây buồn ngủ, giảm lo lắng, và làm mất khả năng tạo ra những ký ức mới. Nó cũng hữu ích cho việc điều trị co giật. Midazolam có thể được đưa vào cơ thể bằng đường miệng, tiêm tĩnh mạch, tiêm bắp thịt, phun vào mũi, hoặc trong má. Khi tiêm tĩnh mạch, nó thường bắt đầu hoạt động trong vòng năm phút; khi tiêm vào cơ, có thể mất mười lăm phút. Tác dụng của thuốc kéo dài từ một đến sáu giờ.

Tác dụng phụ bao gồm giảm lực hô hấp, huyết áp thấp, và gây buồn ngủ. Khả năng chịu đựng các tác dụng phụ và hội chứng cai nghiện sẽ hình thành nếu dùng trong thời gian dài. Các tác động nghịch lý, chẳng hạn như tăng động, có thể xảy ra, đặc biệt ở trẻ em và người cao tuổi. Có bằng chứng nguy cơ khi sử dụng trong thời kỳ mang thai nhưng không có bằng chứng gây hại cho một liều duy nhất trong suốt thời gian cho con bú. Chất này thuộc nhóm benzodiazepine và tác động thông qua chất dẫn truyền thần kinh GABA.

Midazolam được đưa vào sử dụng năm 1976. Nó có mặt trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất trong hệ thống y tế. Midazolam được bán như thuốc gốc với giá khá rẻ. Giá bán buôn của thuốc này ở các nước đang phát triển là 0.35 USD một liều dùng. Tại nhiều nước, midazolam nằm trong danh mục thuốc nhà nước quản lý.

Tham khảo

RTT
Thuốc thiết yếu của WHO
U não

U não hay còn gọi là ung thư não xuất hiện khi có tế bào bất thường hình thành bên trong não. Có hai loại u não: khối u ác tính hoặc u ung thư và u lành tính. Các khối u ung thư có thể được chia thành các khối u nguyên phát bắt đầu trong não, và các khối u hậu phát mà lan rộng tới não từ một nơi khác, được gọi là khối u di căn não. Tất cả các loại khối u não có thể tạo ra các triệu chứng khác nhau tùy thuộc vào phần nào của não bị ảnh hưởng. Các triệu chứng này bao gồm đau đầu, động kinh, vấn đề với thị giác, nôn mửa, và các thay đổi về nhận thức. Đau đầu thường tệ hơn vào buổi sáng và chấm dứt khi nôn mửa. Các vấn đề cụ thể hơn có thể bao gồm khó khăn khi đi bộ, khả năng nói và cảm giác. Khi bệnh tiến triển nặng người bệnh có thể bị bất tỉnh.

Nguyên nhân gây ra u não hiện vẫn chưa rõ ràng. Các yếu tố nguy cơ không phổ biến bao gồm bệnh di truyền thần kinh, tiếp xúc với vinyl chloride, virus Epstein-Barr, và bức xạ ion hóa. Bằng chứng nguy cơ từ việc sử dụng điện thoại di động hiện vẫn chưa được khẳng định. Các loại phổ biến nhất của u não chính ở người lớn là u màng não (thường lành tính), và u sao bào, như u nguyên bào thần kinh đệm. Ở trẻ em, loại phổ biến nhất là u nguyên bào tủy. Chẩn đoán thông thường dùng việc khám bệnh kết hợp với chụp cắt lớp vi tính hoặc chụp cộng hưởng từ. Điều này sau đó thường được xác nhận bằng một xét nghiệm sinh thiết. Dựa trên những phát hiện y học, u não được chia thành các mức độ nghiêm trọng khác nhau.

Điều trị có thể bao gồm kết hợp giữa phẫu thuật, xạ trị, và hóa trị liệu. Thuốc chống co giật có thể cần đến nếu xảy ra động kinh. Dexamethasone và furosemide có thể được sử dụng để giảm sưng xung quanh khối u. Một số khối u phát triển dần dần, chỉ cần giám sát và có thể không cần phải can thiệp thêm nữa. Các phương pháp điều trị sử dụng hệ miễn dịch đang được nghiên cứu. Kết quả dao động đáng kể tùy thuộc vào loại khối u và mức độ lan rộng của nó khi chẩn đoán. U nguyên bào thần kinh đệm thường có kết quả xấu, trong khi u màng não (meningiomas) thường có kết quả tốt. Tỷ lệ sống 5 năm trung bình cho ung thư não ở Mỹ là 33%.

U não thứ phát hoặc di căn thường gặp hơn u não nguyên phát, với khoảng một nửa di căn đến từ ung thư phổi. U não nguyên phát xảy ra với khoảng 250.000 người mỗi năm trên toàn cầu, chiếm ít hơn 2% số ca ung thư. Ở trẻ em dưới 15 tuổi, u não chỉ đứng thứ hai sau bệnh bạch cầu lymphoblastic cấp tính trong danh sách dạng ung thư phổ biến nhất. Ở Úc chi phí kinh tế trung bình của một trường hợp ung thư não là 1,9 triệu đô la, nhiều tiền nhất trong chi phí cho các loại ung thư.

Tham khảo

Liên kết ngoài 

 
 
 Brain tumour information from Cancer Research UK
 Neuro-Oncology:  Cancer Management Guidelines
 MedPix Teaching File MR Scans of Primary Brain Lymphoma, etc.

U não
RTT
Thuyết sinh học của Aristoteles

Thuyết sinh vật học của Aristoteles là lý thuyết về sinh vật học được dựa vào sự quan sát và thu thập dữ liệu một cách có hệ thống, chủ yếu là về động vật học, được thể hiện trong các cuốn sách về khoa học của Aristoteles. Nhiều quan sát của ông được thực hiện trong thời gian ông ở trên đảo Lesbos, đặc biệt là bao gồm cả những mô tả của ông về sinh vật học biển tại đầm Pyrrha ở đó. Lý thuyết của ông dựa trên khái niệm của ông về hình thức, cái mà bắt nguồn từ nhưng lại rõ ràng không giống với lý thuyết về Hình thức của Platon.

Lý thuyết này mô tả năm quá trình sinh vật học chính, bao gồm quá trình trao đổi chất, điều hòa thân nhiệt, xử lý thông tin, hình thành phôi thai và di truyền. Mỗi quá trình đều được định nghĩa một cách khá chi tiết, trong một số trường hợp đủ chi tiết để giúp các nhà sinh vật học hiện đại tạo ra các mô hình toán học của các cơ chế được mô tả. Phương pháp của Aristoteles cũng giống với phong cách khoa học được sử dụng bởi các nhà sinh vật học hiện đại khi tìm hiểu một lĩnh vực mới, với việc thu thập dữ liệu có hệ thống, việc phát hiện ra các khuôn mẫu và suy luận ra các cách giải thích nguyên nhân có thể xảy ra từ những điều này. Ông không thực hiện các thí nghiệm giống ngày nay mà tiến hành quan sát động vật sống và thực hiện giải phẫu. Ông đặt tên khoảng 500 loài chim, động vật có vú và cá; và ông phân biệt hàng tá côn trùng và những loài không xương sống khác. Ông mô tả giải phẫu bên trong của hàng trăm loài vật, và tiến hành giải phẫu khoảng 35 loài trong số đó.

Tham khảo 

 
  
 
 
 
 
 

Aristoteles
Lịch sử sinh học
Hình thái học (sinh học)

Hình thái học là một nhánh của lĩnh vực sinh học, giải quyết việc nghiên cứu về hình dáng và cấu trúc của sinh vật và các điểm đặc trưng về cấu trúc cụ thể của chúng.

Lĩnh vực này bao gồm các khía cạnh của hình dáng bên ngoài (hình dạng, cấu trúc, màu sắc, khuôn mẫu, kích thước), cụ thể là hình thái học bên ngoài (hay eidonomy), cũng như hình dáng và cấu trúc của các phần bên trong như là xương và nội tạng, cụ thể là hình thái học bên trong (hay giải phẫu học). Lĩnh vực này trái ngược với sinh lý học, thứ chủ yếu nghiên cứu về chức năng. Hình thái học là một nhánh của khoa học sự sống với những nghiên cứu về cấu trúc tổng thể của một sinh vật hay phân loại và những bộ phận cấu thành của nó.

Lịch sử 

Trong khi khái niệm hình thái trong sinh học, trái ngược với chức năng, có niên đại từ thời Aristotle (xem thuyết sinh vật học của Aristotle), lĩnh vực hình thái học lại được phát triển bởi Johann Wolfgang von Goethe (1970) và, một cách độc lập, bởi nhà giải phẫu học và nhà sinh lý học người Đức Karl Friedrich(1800).

Trong số những nhà lý luận quan trọng khác về hình thái học có Lorenz Oken, Georges Cuvier, Étienne Geoffroy Saint-Hilaire, Richard Owen, Karl Gegenbaur and Ernst Haeckel.

Vào năm 1830, Cuvier và Geoffroy tham gia vào một cuộc tranh luận nổi tiếng, thứ được đồn đại là trở thành ví dụ cho hai sự chệch hướng lớn trong suy nghĩ về sinh học vào thời điểm đó – liệu cấu trúc động vật là do chức năng hay do tiến hóa.

Xem thêm 
 Phân loại theo ngoại hình
 Kiểu hình

Tham khảo 

Hình thái học
Nhánh sinh học
Denebola

Denebola, cũng được đặt ký hiệu là Beta Leonis (β Leonis, viết tắt là Beta Leo, β Leo) là ngôi sao sáng thứ hai trong chòm sao cung Hoàng Đạo Sư Tử, mặc dù hai hợp thành của sao đôi quang học γ Leonis thì không được tách bạch khi nhìn bằng mắt thường và có độ sáng kết hợp lại lớn hơn cả β. Nó là một ngôi sao dãy chính loại A với khối lượng lớn hơn 75% Mặt trời và gấp mười lăm lần độ sáng của Mặt trời. Dựa trên các phép tính thị sai từ vệ tinh trắc lượng học thiên thể Hipparcos, ngôi sao này cách Mặt trời khoảng . Cấp sao biểu kiến của nó là 2,14, có thể nhìn thấy được bằng mắt thường. Denebola được nghi ngờ là một sao biến quang loại Delta Scuti, có nghĩa là độ sáng của nó biến đổi rất nhẹ trong một khoảng thời gian kéo dài vài tiếng đồng hồ.

Thuộc tính 
Denebola là một ngôi sao khá trẻ với tuổi thọ ước tính nhỏ hơn 400 triệu năm. Các quan sát giao thoa cung cấp một bán kính khoảng 173% của Mặt trời. Tuy nhiên, tốc độ tự quay cao dẫn tới một hình dáng cầu dẹt với một chỗ phình ra ở xích đạo. Nó có khối lượng hơn Mặt trời 75%, kết quả là nó có độ sáng chung cao hơn nhiều và một tuổi thọ ngắn hơn trong dãy chính.

Dựa vào quang phổ của ngôi sao này, nó có phân loại sao là A3 Va, với phân loại độ sáng 'Va' ám chỉ rằng đây là một sao lùn đặc biệt sáng, một ngôi sao dãy chính phát ra năng lượng thông qua phản ứng tổng hợp hydro ở lõi của nó. Nhiệt độ thực tế của vỏ ngoài của sao Denebola là vào khoảng 8.500 K, dẫn tới màu trắng thường thấy ở các ngôi sao loại A. Sao Denebola có một vận tốc tự quay cao là 128 km/s, tức là có cùng bậc độ lớn với ngôi sao tự quay rất nhanh Achernar. So sánh điều này với tốc độ tự quay ở xích đạo thong thả hơn của Mặt trời là 2 km/s. Ngôi sao này được tin là một ngôi sao biến quang Delta Scuti, tức là có biến đổi độ sáng với độ lớn 0,025 khoảng mười lần mỗi ngày.

Trong văn hóa 
Trong chiêm tinh học, Denebola được tin là báo hiệu điềm xui và sự thất thế.

Tham khảo

Liên kết ngoài 
 

Chòm sao Sư Tử
Sao dãy chính nhóm A
Thiên thể Bayer
Thiên thể HR
Sao biến quang Delta Scuti
Thiên thể Durchmusterung
Thiên thể Flamsteed
Thiên thể Gliese và GJ
Thiên thể HD
Thiên thể Hipparcos
Sao có tên riêng
Botched (chương trình truyền hình)

Botched (tạm dịch: Bóp vá) là loạt chương trình truyền hình thực tế của Mỹ phát sóng lần đầu trên kênh E! vào ngày 24 tháng 6 năm 2014. Trong sê-ri, hai bác sĩ là Terry Dubrow và Paul Nassif trực tiếp tham gia "chỉnh sửa và phục hồi lại những ca phẫu thuật thẩm mỹ thất bại". Tập đầu tiên của Botched được 1,2 triệu khán giả theo dõi. Ngày 5 tháng 8 năm 2014, Botched được công bố sản xuất tiếp mùa thứ hai, tập mở màn của mùa này ra mắt vào ngày 14 tháng 4 năm 2015. Mùa 3 lên sóng vào ngày 10 tháng 5 và kết thúc vào ngày 2 tháng 8 năm 2016. Trước đó vào tháng 10 năm 2015, một chương trình spin-off 8 tập của Botched cũng được tiến hành sản xuất là Botched by Nature, chương trình này phát sóng vào ngày 9 tháng 8 năm 2016. 

Mùa thứ tư của chương trình ra mắt khán giả từ ngày 24 tháng 6 đến ngày 17 tháng 8 năm 2017. Đây cũng là mùa chiếu cuối cùng của Botched do tỉ suất khán giả thấp.

Tổng quan

Chú thích

Liên kết ngoài 

 
 
 

Phim truyền hình Mỹ thập niên 2010
Chương trình truyền hình tiếng Anh Mỹ
Jizan

Jizan ( ''), cong viết là Jazan, Gizan hay Gazan'', là một thành phố cảng và là thủ phủ của vùng Jizan, nằm tại góc tây nam của Ả Rập Xê Út và gần biên giới với Yemen. Thành phố Jazan nằm bên bờ biển Đỏ và có vai trò là khu trung tâm nông nghiệp lớn của một vùng 1,5 triệu dân (2010). Khu vực sản xuất được các loại quả nhiệt đới có chất lượng cao như xoài, sung và đu đủ. Cư dân Jazan là người Ả Rập và hầu như toàn bộ đều là tín đồ Hồi giáo Sunni.

Vào đầu thế kỷ 20, Jazan là một địa điểm chính về đánh bắt ngọc trai. Khi Chiến tranh thế giới thứ nhất bùng phát, mậu dịch tại Jazan suy thoái và được chuyển đến Al Hudaydah. Ngày nay, các dự án tham vọng về phát triển giao thông, năng lượng tái tạo, du lịch và nông nghiệp được thực hiện tại vùng Jazan, đặc biệt là tại Thành phố kinh tế Jazan, bao gồm một nhà máy luyện nhôm trị giá 3 tỉ USD Saudi Aramco cho xây dựng nhà máy lọc dầu 400.000 bpd gắn với hạ tầng đầu cuối trên biển Đỏ gần Jazan, hoàn thành vào cuối năm 2016.

Jizan đã chuyển đổi thành một trung tâm của ngành hàng hải tại vương quốc. Hơn nữa, vùng ngoại vi phía nam và phía tây của thành phố là nơi vương quốc muốn chuyển đổi thành trung tâm nông nghiệp quốc gia do có nước ngầm cũng như đất đai phì nhiêu và đa dạng.

Jazan có khí hậu hoang mạc nóng (Köppen: BWh) với nhiệt độ trung bình năm là trên 30 °C. Thời tiết quanh năm đều rất nóng, và nhiệt độ trung bình tại đây thuộc vào hàng nóng nhất thế giới, thậm chí kể cả vào mùa đông vốn ngắn ngủi. Thành phố có độ ẩm cao song đến mức khô nẻ trong vài tháng, khiến thời tiết rất ngột ngạt. Nhiệt độ cao kỷ lục là 46,3 °C vào ngày 15 tháng 9 năm 2006, còn nhiệt độ thấp nhất là 11,8 °C vào ngày 7 tháng 2 năm 1993.

Tham khảo

Liên kết ngoài

Trang chính thức 

Khu dân cư ở vùng Jizan
Thành phố cảng của Ả Rập Xê Út
Thành phố cảng biển Đỏ
Thủ phủ vùng Ả Rập Xê Út
Thành phố ven biển Ả Rập Xê Út
Thành phố của Ả Rập Xê Út
Buraidah

Buraydah ( '') là thủ phủ của vùng Al-Qassim tại bắc-trung Ả Rập Xê Út, tại trung tâm của bán đảo Ả Rập. Buraydah cách đều biển Đỏ ở phía tây và vịnh Ba Tư ở phía đông. Thành phố có dân số 614.093 người (điều tra năm 2010). Thành phố nằm bên rìa của wadi Al-Rummah. Buraydah có khí hậu hoang mạc đặc trưng, với mùa hè nóng, mùa đông lạnh và độ ẩm thấp.

Tại Buraydah, nông nghiệp vẫn là nền tảng của kinh tế, ốc đảo có truyền thống sản xuất chà là, chanh tây, cam và các loại quả khác. Việc du nhập sản xuất lúa mì hiện đại có kết quả thành công, đến mức Buraydah là một trong những nơi sản xuất lớn nhất toàn quốc, có đóng góp quan trọng vào việc biến Ả Rập Xê Út trở thành nước xuất khẩu thuần về ngũ cốc

Bảo tàng Buraydah có những ngày dành cho các gia đình và những ngày dành cho thanh niên, nó trưng bày di sản mọi khía cạnh khác nhau của cuộc sống trong khu vực. Vườn Quốc vương Khalid nằm lân cận bảo tàng, mở cửa cho du khách mọi ngày và là nơi tổ chức các hoạt động cho gia đình và trẻ em. Tháp nước Buraydah mở cửa cho du khách vào mùa hè (lễ hội).

Các tuyến đường cao tốc nối Buraydah đến các thành phố lớn xung quanh, tuyến đường nối đến thủ đô Riyadh dài 317 km, còn đến Medina là 450 km, và mất 250 km để đến Ha'il. Buraydah trong lịch sử nằm trên tuyến hành hương từ Iraq qua Zubaydh. Hiện có đề xuất về một tuyến đường sắt đi qua thành phố, được cho sẽ làm tăng nhiều tính lưu động của cư dân địa phương. Sân bay khu vực Qassim là sân bay chính của thành phố, liên kết thành phố với một số thành phố quốc nội và quốc tế như Dubai và Cairo.

 Khí hậu 
Buraidah có khí hậu sa mạc nóng (phân loại khí hậu Köppen BWh), với mùa hè dài, rất nóng và mùa đông ngắn, rất ôn hòa. Lượng mưa rất thấp, gần như hoàn toàn rơi vào giữa tháng 11 và tháng 5, khiến mùa hè cực kỳ khô hạn.

Tham khảo

 Đọc thêm 
 Mackey, Sandra. The Saudis: Inside the Desert Kingdom''. Updated Edition. Norton Paperback. W.W. Norton and Company, New York. 2002 (first edition: 1987).

Liên kết ngoài 

 

Thành phố của Ả Rập Xê Út
Regulus

Sao Regulus, cũng được đặt ký hiệu là Alpha Leonis (α Leonis, viết tắt là Alpha Leo, α Leo), là ngôi sao sáng nhất trong chòm sao Sư Tử và là một trong những ngôi sao sáng nhất trên bầu trời đêm, nằm cách Mặt trời xấp xỉ 79 năm ánh sáng. Sao Regulus là một hệ sao bao gồm bốn ngôi sao được sắp xếp thành hai cặp. Sao đôi Regulus A bao gồm một ngôi sao dãy chính có màu trắng xanh và bạn đồng hành của nó, hiện tại vẫn chưa được quan sát trực tiếp, nhưng có lẽ là một sao lùn trắng. Ở vị trí xa hơn là B, C và D, là những ngôi sao dãy chính mờ.

Hệ thống 
Regulus là một hệ sao bao gồm ít nhất bốn ngôi sao.  Regulus A là ngôi sao trội nhất, với một sao đôi cách 177" được cho là có liên quan về mặt vật lý.  Regulus D là một ngôi sao đồng hành có độ sáng thứ 12 ở 212", có chung chuyển động với các ngôi sao còn lại.

Regulus A là một sao đôi bao gồm một ngôi sao dãy chính màu xanh trắng có loại quang phổ B7V, được quay quanh bởi một ngôi sao có khối lượng ít nhất bằng 0,3 lần Mặt trời, có khả năng là một sao lùn trắng. Hai ngôi sao này mất xấp xỉ 40 ngày để quay quanh trung tâm khối lượng chung của chúng. Regulus A từ lâu được cho rằng là một ngôi sao khá trẻ, chỉ 50 – 100 triệu năm, được tính toán bằng cách so sánh nhiệt độ, độ sáng và khối lượng của nó. Sự tồn tại của một ngôi sao lùn trắng đồng hành có nghĩa là hệ thống này ít nhất đã 1.000 triệu năm tuổi, mới chỉ là tính tới sự hình thành của ngôi sao lùn trắng. Việc không có một con số thống nhất cho tuổi thọ của ngôi sao này có thể là do trước đây từng có sự kiện chuyển khối lượng sang cho ngôi sao Regulus A khi đó nhỏ hơn bây giờ.

Xem thêm 
 Sư Tử (chòm sao)

Tham khảo

Liên kết ngoài 

 Portrait of a Star on the Edge 
 Egg-Shaped Regulus is Spinning Fast
 APOD Pictures:
Regulus Occulted
Regulus & Leo 1 Dwarf Galaxy
Bright Star Regulus near the Leo I Dwarf Galaxy
Regulus, Mars & Coma Star Cluster

Chòm sao Sư Tử
Mangan(II) carbonat

Mangan(II) cacbonat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học MnCO3. Mangan(II) cacbonat xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật rhodochrosit nhưng nó thường được sản xuất theo phương pháp công nghiệp. Nó là một chất rắn màu hồng nhạt, không tan trong nước. Khoảng 20.000 tấn hợp chất được sản xuất vào năm 2005.

Cấu trúc và sản xuất
MnCO3 có cấu trúc như canxit, với các ion mangan(II) trong cấu trúc tinh thể bát diện.

Việc xử lý các dung dịch nước mangan(II) nitrat với amonia và carbon dioxide dẫn đến sự kết tủa của chất rắn màu hồng nhạt này. Sản phẩm phụ là amoni nitrat được sử dụng làm phân bón.

Phản ứng và sử dụng
Mangan(II) cacbonat không hòa tan trong nước giống, nhưng như hầu hết các muối cacbonat khác, dễ bị thủy giải bằng axit tạo muối tan trong nước.

Mangan(II) cacbonat phân hủy và giải phóng carbon dioxide khi được nung tại 200 ℃ và tạo MnO1,8:
MnCO3 + 0,44O2 → MnO1,8 + CO2↑
Phương pháp này đôi khi được sử dụng trong sản xuất mangan(IV) oxit, được sử dụng trong pin khô và cho ferit.

Mangan(II) cacbonat được sử dụng rộng rãi như một chất phụ gia cho phân bón thực vật để chữa bệnh thiếu mangan. Nó cũng được sử dụng trong thực phẩm y tế, trong gốm sứ như một chất màu men và thông lượng và trong các vết bẩn bê tông.

Nó được sử dụng trong y học như hematinic.

Hợp chất khác
MnCO3 còn tạo một số hợp chất với hydroxylamin, như MnCO3·3NH2OH là bột màu xám nhạt.

Độc hại
Ngộ độc mangan có thể xảy ra do tiếp xúc lâu dài với bụi hoặc khói chứa mangan.

Tham khảo

Hợp chất mangan
Muối carbonat
Nickel(II) nitrat

Nickel(II) nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Ni(NO3)2, các phân tử ngậm nước của nó đã được biết đến. Dạng khan thường không tồn tại, do vậy "nickel(II) nitrat" thường ám chỉ muối ngậm 6 nước. Có hai cách viết công thức của muối này.  Ni(NO3)2·6H2O hoặc cụ thể hơn là Ni(H2O)6(NO3)2. Công thức sau chỉ rõ nguyên tử niken(II) ở trung tâm với 6 phân tử nuóc bao quanh. Ở dạng ngậm 6 nước, các anion nitrat không liên kết trực tiếp với nguyên tử niken. Có ba dạng ngậm nước khác nữa: Ni(NO3)2·9H2O, Ni(NO3)2·4H2O, và Ni(NO3)2·2H2O và dạng muối khan Ni(NO3)2.

Điều chế
Nickel(II) nitrat được điều chế bằng phản ứng của nickel(II) oxide với acid nitric:
NiO + 2HNO3 + 5H2O → Ni(NO3)2·6H2O
Muối nickel(II) nitrat khan thường không được điều chế bằng cách nung nóng muối ngậm nước. Nó được tạo ra bởi phản ứng của muối ngậm nước với dinitơ pentoxide hoặc phản ứng giữa nickel tetracacbonyl với dinitơ tetroxide:
Ni(CO)4 + 2N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO↑ + 4CO↑

Ứng dụng
Nickel(II) nitrat ngậm nước thường được sử dụng làm tiền chất cho các chất xúc tác niken.

An toàn
Giống như nhiều muối nitrat khác, nickel(II) nitrat là chất oxy hóa. Nó cũng gây kích ứng cho mắt, da và khi hít phải bụi, đường hô hấp. Nó có thể gây ra dị ứng da. Nickel(II) nitrat là một tác nhân gây ung thư, giống như các muối nickel khác. Ion nickel(II) cũng là chất độc với các sinh vật thủy sinh.

Hợp chất khác
Ni(NO3)2 còn tạo ra một số hợp chất với NH3, như:
Ni(NO3)2·2NH3 (lục đậm);
Ni(NO3)2·4NH3 (dương);
Ni(NO3)2·6NH3 (tím nhạt);
Ni(NO3)2·9NH3 (tím nhạt).
Ni(NO3)2 còn tạo ra một số hợp chất với N2H4, như Ni(NO3)2·2N2H4·2H2O là tinh thể màu dương, D20 ℃ = 2,41 g/cm³ hay Ni(NO3)2·3N2H4 là chất bột màu hồng.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Ni(NO3)2·4CO(NH2)2 là tinh thể màu lục, D = 1,74 g/cm³.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như Ni(NO3)2·3CON3H5 là chất rắn màu dương.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Ni(NO3)2·2CS(NH2)2 là chất rắn màu đỏ nâu, Ni(NO3)2·5CS(NH2)2 là tinh thể màu vàng lục hay Ni(NO3)2·6CS(NH2)2 là tinh thể màu lục nhạt, D = 1,63 g/cm³.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như Ni(NO3)2·2CSN3H5 là chất rắn màu đỏ khi khan, dihydrat của nó có màu xanh dương hay Ni(NO3)2·3CSN3H5·H2O là tinh thể màu dương.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như Ni(NO3)2·4CSe(NH2)2 là tinh thể màu lục, tan trong nước tạo thành dung dịch màu nâu.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSeN3H5, như Ni(NO3)2·2CSeN3H5 là chất rắn màu nâu.

Tham khảo

Hợp chất nickel
Bài viết cần cập nhật danh pháp hóa học theo tiêu chuẩn mới
Muối nitrat
Chất oxy hóa
Trận núi Tam Phong

Trận Tam Phong Sơn (Tam Phong Sơn chi chiến) (1232) là trận đánh quyết định giữa nhà Kim và quân Mông Cổ vào năm 1232. Trận này quân Mông Cổ đã đánh tan 3 vạn quân Kim sau 3 ngày tại núi Tam Phong.

Khi Quân Mông Cổ từ huyện Hà Thanh vượt sông, tiến đến Trịnh châu. Mông chủ sai Tốc Bất Đài tiến quân vào Biện, Kim Ai Tông quyết định cử Hoàn Nhan Hợp Đạt, Y Lý Bố Cáp từ Đặng châu đưa quân cứu việc kinh thành, nhưng lại gặp Đà Lôi cùng 3000 quân kị đánh từ phía sau, lại có thêm mưa to tuyết lớn khiến cánh quân Đặng châu không thể tiến nhanh về kinh thành. Đến lúc tuyết tan, Hợp Đạt mới cho quân tiến nhanh hơn. Nhưng khi quân cứu viện vừa đến núi Tam Phong thì quân Mông Cổ từ đâu ùa tới chặn đánh, bao vây quân Kim suốt ba ngày, quân Kim đại bại. Các tướng Kim Dương Ốc Diễn, Phàn Trạch, Trương Huệ tử trận, Hoàn Nhan Hợp Đạt cùng tàn quân bỏ chạy về Quân châu. Mông chủ hạ lệnh đánh sang cả Quân châu và phá thành, giết chết Hoàn Nhan Hợp Đạt, Y Lý Bố Cáp cũng bị bắt giết trên đường bỏ trốn về Biện Kinh, nước Kim tướng giỏi đã mất gần hết, từ đó không còn có thể vực dậy được nữa.
Sau chiến thắng này, quân Mông Cổ đã áp sát kinh đô Biện Kinh của nhà Kim.

Tham khảo
Sevelamer

Sevelamer  ( hoặc ) là một chất kết dính phosphat được sử dụng để điều trị chứng tăng phophat trong bệnh mãn tính bệnh thận. Khi dùng với thức ăn, nó liên kết với thức ăn phosphat và ngăn ngừa sự hấp thụ của nó. Sevelamer được phát minh và được phát triển bởi GelTex Dược phẩm. Sevelamo đang bán theo theo tên thương mại Renagel (sevelamer hydroxide) và Renvela (sevelamer cacbonat).

Hóa học và dược 
Sevelamer bao gồm polyallylamin đó là liên kết ngang với epichlorohydrin. Các thị trường mẫu sevelamer hydroxide là một phần hoặc muối là hiện tại là khoảng 40% amine hydroxide, 60% sevelamo cơ bản. Các amine nhóm của sevelamer trở thành một phần proton trong ruột và tương tác với ion phosphat qua liên kết ion và  liên kết hydro.

Mục đích y học 
Sevelamer được sử dụng trong sử dụng cho chứng tăng phosphat trong bệnh nhân người lớn với giai đoạn 4 và 5 bệnh mãn tính thận. Nó hiệu quả ở mức độ kết dính phosphat thấp tương tự như calci axetat nhưng không có nguy cơ đi kèm của tăng calci máu.

Choáng 
Sevelamer trị liệu được chỉ định ở giảm phosphat máu hoặc tắc ruột. Giảm phosphat máu, sevelamer có thể làm trầm trọng thêm tình trạng bởi hạ phosphat trong máu, mà có thể gây tử vong.

Tác dụng phụ 
Các phản ứng thuốc không mong muốn thông thường (ADRs) liên quan đến việc sử dụng sevelamer bao gồm: hạ huyết áp, cao huyết áp, buồn nôn và, nôn mửa, khó tiêu, tiêu chảy, đầy hơi, hoặc táo bón.

Hiệu ứng khác 
Sevelamer có thể làm giảm đáng kể huyết thanh  acid uric. Sự giảm này không được biết là làm giảm tỷ lệ tăng acid uric máu, sỏi thận, và gút.

Sevelamer có thể hấp thụ các sản phẩm cuối cùng glycation tiên tiến trong ruột, ngăn sự hấp thu của chúng vào máu. AGEs đóng góp vào ứng kích oxy hóa, có thể làm hỏng tế bào (như tế bào beta, sản sinh ra insulin trong tuyến tụy). Như Vlassara và Uribarri đã giải thích trong một cuộc đánh giá năm 2014 AGEs, điều này giải thích tại sao sevelamer nhưng không phải là calci cacbonat (chất kết dính phosphate không làm cô lập AGEs) đã được chứng minh để hạ AGEs ở trong máu, cũng như căng thẳng và các dấu hiệu viêm.

Tham khảo
Hằng số điện ly acid

Hằng số điện ly acid hay hằng số phân ly acid (Ka) là một thước đo định lượng thể hiện độ mạnh của một acid trong dung dịch. Đây là hằng số cân bằng của phản ứng hóa học

HA <=> A^- + H^+

mà trong phản ứng acid–base thì là phản ứng phân ly. Trong đó, HA là một acid mà phân ly thành A− (A− là base liên hợp của acid còn HA là acid liên hợp) và H+ là ion hydro. Trong ví dụ thể hiện trong hình, HA đại diện cho acid acetic, và A− đại diện cho ion acetat.

Các thành phần HA, A− and H3O+ được coi là ở trạng thái cân bằng khi nồng độ của chúng không thay đổi theo thời gian. Hằng số phân ly thường được viết như là một tỷ số của nồng độ cân bằng (đơn vị mol/L), được biểu thị bằng [HA], [A−] và [H3O+]:
 
Trong đa số trường hợp, nồng độ nước có thể được coi là hằng số = 1 và có thể bỏ qua. Vì vậy, có thể viết đơn giản hơn là:
 
pKa là định nghĩa được sử dụng phổ biến và thực tế hơn được tính như sau:

Định nghĩa 
Theo định nghĩa ban đầu của Svante Arrhenius, acid là chất phân ly trong dung dịch nước, giải phóng ion  (một proton):
 HA <=> A- + H+

Hằng số cân bằng cho phản ứng phân ly này được gọi là hằng số phân ly. Proton được giải phóng kết hợp với một phân tử nước để tạo ra ion hydroni (hoặc oxoni)  (các proton đơn độc không tồn tại trong dung dịch), vì vậy, sau đó Arrhenius đề xuất rằng sự phân ly nên được viết dưới dạng phản ứng acid–base:
HA + H2O <=> A- + H3O+

Brønsted và Lowry đã khái quát hóa điều này hơn nữa thành phản ứng trao đổi proton:

Ghi chú

Tham khảo

Liên kết ngoài
 Acidity–Basicity Data in Nonaqueous Solvents Extensive bibliography of pKa values in DMSO, acetonitrile, THF, heptane, 1,2-dichloroethane, and in the gas phase
 Curtipot All-in-one freeware for pH and acid–base equilibrium calculations and for simulation and analisis of potentiometric titration curves with spreadsheets
 SPARC Physical/Chemical property calculator Includes a database with aqueous, non-aqueous, and gaseous phase pKa values than can be searched using SMILES hoặc CAS registry numbers
 Aqueous-Equilibrium Constants pKa values for various acid and bases. Includes a table of some solubility products
 Free guide to pKa and log p interpretation and measurement  Explanations of the relevance of these properties to pharmacology
 Free online prediction tool (Marvin) pKa, log p, log d etc. From ChemAxon
 Chemicalize.org:List of predicted structure based properties
 Evans pKa Chart  

Acid
Hóa phân tích
Base
Hóa lý
Nhôm(III) nitrat

Nhôm(III) nitrat là một muối màu trắng tan trong nước của nhôm va axit nitric có công thức hóa học Al(NO3)3. Dạng phổ biến nhất là tinh thể ngậm nước Al(NO3)3·9H2O.

Điều chế
Nhôm(III) nitrat không thể được tổng hợp bằng phản ứng của nhôm với axit nitric đặc, vì nhôm tạo thành một lớp oxide nhôm thụ động ngăn phản ứng diễn ra.

Nhôm(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của axit nitric với nhôm chloride. Nitrosyl chloride được tạo thành như một sản phẩm phụ; nó được tách ra khỏi dung dịch như một chất khí.

Nhôm(III) n itratcũng có thể được chuẩn bị một phản ứng siêu phân tử giữa nhôm sunfat và một muối nitrat với một cation thích hợp như bari, stronti, calci, bạc hoặc chì.
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓

Ứng dụng
Nhôm(III) nitrat là một chất oxy hóa mạnh. Nó được sử dụng trong thuộc da, sản xuất thuốc chống trầy, chất ức chế ăn mòn, chiết xuất urani, lọc dầu, và như một chất dùng để nitrat hóa.

Tinh thể ngậm 9 nước và các nhôm nitrat hydrat khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất nhôm oxit để sản xuất giấy cách điện, tạo các chất nung nóng ống tia âm cực, và các lá lõi biến thế. Các muối hydrat cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố họ Actini.

Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm và lớp học như trong phản ứng:
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3

Tham khảo

Liên kết ngoài

Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts

Hợp chất nhôm
Muối nitrat
Chất oxy hóa
Sắt(III) nitrat

Sắt(III) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(NO3)3. Vì chất này hút ẩm, nó thường được tìm thấy ở dạng tinh thể ngậm 9 nước Fe(NO3)3·9H2O với màu sắc từ không màu cho đến màu tím nhạt. Hexahydrat Fe(NO3)3.6H2O cũng được biết đến, nó có màu cam.

Điều chế
Muối sắt(III) nitrat được hình thành do phản ứng của bột kim loại sắt, sắt(III) oxit hoặc sắt(III) hydroxide với axit nitric:
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Trong sản xuất công nghiệp, phản ứng được thực hiện với oxy được thổi qua dung dịch:

Trong thực hành phòng thí nghiệm, sắt(III) nitrat có thể thu được bằng phản ứng trao đổi:

Cho ceri(IV) nitrat (kiềm) hóa hợp sắt(II) sunfat với môi trường axit nitric, sẽ có phản ứng sau:

Ứng dụng

Trong phòng thí nghiệm
Sắt(III) nitrat là chất xúc tác ưa thích cho phản ứng tổng hợp natri amit từ dung dịch natri hòa tan trong amonia:
2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2↑
Một số đất sét có chứa sắt(III) nitrat cho thấy là chất oxy hóa hữu ích trong tổng hợp hữu cơ. Ví dụ sắt(III) nitrat có trong Montmorillonit—một chất thử được gọi là "Clayfen"—đã được sử dụng cho quá trình oxy hóa alcohol thành aldehyde và thiol thành đisunfua.

Ứng dụng khác
Dung dịch sắt(III) nitrat được các nhà kim hoàn và các chuyên gia chạm khắc bạc và các hợp kim bạc.

Hợp chất khác
Fe(NO3)3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Fe(NO3)3·6CO(NH2)2 là tinh thể màu chàm.

Tham khảo

Hợp chất sắt
Muối nitrat
Chất oxy hóa
Lithi nitrat

Lithi nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LiNO3. Hợp chất tinh thể không màu này là muối lithi của axit nitric.

Điều chế
Lithi nitrat được tạo ra bằng cách cho lithi cacbonat hoặc lithi hydroxide phản ứng với axit nitric.

Ứng dụng
Muối không màu hút ẩm này là một chất oxy hóa được sử dụng trong sản xuất pháo hoa và pháo sáng màu đỏ.

Lithi nitrat đã được đề xuất như là một phương tiện để lưu trữ nhiệt thu thập từ mặt trời để nấu ăn. Thấu kính Fresnel sẽ được sử dụng để làm chảy lithium nitrate rắn, và sau đó chất này sẽ hoạt động như một 'pin mặt trời', cho phép nhiệt được phân phối lại sau đó bằng cách đối lưu.

LiNO3 được sử dụng trong các tương tác dung môi hòa tan ở nhiệt độ không cao (tức là 329–290 K) có thể được sử dụng để vận chuyển ion trong dung dịch của dung môi acetamit nóng chảy.

Hiện nay, lithi nitrat đang được thử nghiệm để xem liệu nó có thể được sử dụng cho bề mặt bê tông để chịu được các hiệu ứng thời tiết.

Trong phòng thí nghiệm, LiNO3 thường được kết hợp với một ion trihydrat để kiểm tra các liên kết hydro bị phân chia trong các cấu trúc tinh thể của các phân tử có thể tương quan với sức bền liên kết hydro.

Lithi nitrat cũng được sử dụng làm chất xúc tác để đẩy nhanh sự phân hủy oxit nitơ, thông qua sự oxy hóa được tìm thấy trong bồ hóng.

Tham khảo

Hóa chất
Hợp chất lithi
Muối nitrat
Chất oxy hóa
Quả bóng vàng châu Âu 2017

Quà bóng vàng châu Âu 2017 () là giải thưởng được trao cho cầu thủ bóng đá có thành tích thi đấu tốt nhất trên thế giới vào năm 2017.

Danh sách rút gọn
30 ứng cử viên cho giải thưởng này đã được công bố vào ngày 9 tháng 10 năm 2017. Người chiến thắng sẽ được công bố vào ngày 7 tháng 12 năm 2017.

Tham khảo 

2017
Bóng đá năm 2017
Giải thưởng thể thao năm 2017
Paris năm 2017
Di truyền học quần thể

Di truyền học quần thể là một chuyên ngành của di truyền học nghiên cứu về những khác biệt trong di truyền bên trong và giữa các quần thể, và là một phần của sinh học tiến hóa. Các nghiên cứu trong nhánh của sinh học này xem xét các hiện tượng như thích nghi, hình thành loài và cấu trúc quần thể.

Di truyền học quần thể là một thành phần tối quan trọng trong sự nổi lên của thuyết tổng hợp tiến hóa hiện đại. Những người thành lập chính ra nó là Sewall Wright, J. B. S. Haldane và Ronald Fisher, những người cũng thành lập nên bộ môn liên quan là di truyền học số lượng. Ban đầu là một bộ môn chủ yếu là toán học, di truyền học quần thể hiện đại bao gồm cả lý thuyết, thí nghiệm và công tác thực địa. Các mô hình di truyền học quần thể được sử dụng cho cả việc suy luận thống kê từ dữ liệu chuỗi DNA và cho việc chứng minh/bác bỏ một khái niệm.

Thứ chia tách di truyền học quần thể ngày nay khỏi những hướng tiếp cận với tiến hóa mô hình mới hơn, kiểu hình hơn chính là việc nhấn mạnh vào các hiện tượng di truyền như gien trội, sự át gien, và mức độ mà sự tái kết hợp gien bẻ gãy sự mất cân bằng liên kết. Việc này khiến nó thích hợp để so sánh với dữ liệu hệ gien học quần thể.

Tham khảo

Liên kết ngoài 

 Population Genetics Tutorials 
 Molecular population genetics
 The ALlele FREquency Database  at Yale University
 EHSTRAFD.org - Earth Human STR Allele Frequencies Database 
 History of population genetics
 How Selection Changes the Genetic Composition of Population , video of lecture by Stephen C. Stearns (Yale University)
 National Geographic: Atlas of the Human Journey  (Haplogroup-based human migration maps)
 Monash Virtual Laboratory  - Simulations of habitat fragmentation and population genetics online at Monash University's Virtual Laboratory.

Sinh học tiến hóa
Quần thể

Quần thể
Đồng(I) sulfide

Đồng(I) sulfide  là một sulfide của đồng, một hợp chất hóa học của đồng và lưu huỳnh. Nó có công thức hóa học Cu2S. Nó được tìm thấy trong tự nhiên như là khoáng chất chalcocit. Thực tế hợp chất tồn tại ở một phạm vi rất hẹp, từ Cu1,997S đến Cu2,000S.

Điều chế và phản ứng
Cu2S có thể được điều chế bằng cách đun nóng đồng trong hơi lưu huỳnh hoặc H2S. Phản ứng của bột đồng trong lưu huỳnh chảy nhanh tạo ra Cu2S, trong khi đó các bột viên của đồng đòi hỏi nhiệt độ cao hơn nhiều. Cu2S phản ứng với oxy để hình thành SO2:
2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2↑

Trong sản xuất đồng, ⅔ đồng(I) sulfide bị oxy hóa như trên, và Cu2O phản ứng với CuS2 để tạo Cu kim loại:
Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2↑

Cấu trúc
Có hai dạng Cu2S: dạng Đơn nghiêng nhiệt độ thấp ("low chalcocite") có cấu trúc phức tạp với 96 nguyên tử đồng trong tế bào đơn vị và dạng lục phương ổn định trên 104 ℃. Trong cấu trúc này có 24 nguyên tử Cu khác biệt về cấu hình tinh thể và cấu trúc đã được mô tả như là một xấp xỉ với một mảng lục nguyên khép kín các nguyên tử lưu huỳnh với các nguyên tử Cu trong phối hợp phẳng 3. Cấu trúc này ban đầu được gán một tế bào hình tam giác do sự kết cặp của tinh thể mẫu.

Ngoài ra còn có một pha thể tinh thể khác biệt (khoáng chất djurleit) với công thức Cu1,96S, không có chuẩn độ (Cu1,934–1,965S) và có cấu trúc đơn nghiêng với 248 nguyên tử đồng và 128 phân tử sulfide trong tế bào đơn vị. Cu2S và Cu1,96S có hình dáng giống nhau và khó phân biệt chúng với nhau

Tham khảo

Hợp chất đồng
Khoáng vật sulfua
Sulfua
Nhiễm sắc thể giới tính

Nhiễm sắc thể giới tính là một loại nhiễm sắc thể khác với một nhiễm sắc thể thường ở hình dạng, kích thước và chức năng. Nhiễm sắc thể giới tính của con người, một cặp nhiễm sắc thể giới tính thông thường của động vật có vú, quyết định giới tính của một cá nhân được tạo ra trong quá trình sinh sản hữu tính. Nhiễm sắc thể bình thường khác với nhiễm sắc thể giới tính bởi vì nhiễm sắc thể bình thường xuất hiện theo cặp mà các thành tố của nó đều có cùng dạng nhưng khác các cặp khác trong một tế bào lưỡng bội, trong khi đó các thành tố của một cặp nhiễm sắc thể giới tính có thể khác nhau và do đó quyết định giới tính.

Quyết định giới tính 
Tất cả sinh vật lưỡng bội với giới tính được quyết định bằng nhiễm sắc thể giới tính sẽ nhận một nửa số nhiễm sắc thể giới tính từ mỗi bố và mẹ của chúng. Với động vật có vú, con đực là XY, chúng có thể truyền lại hoặc là nhiễm sắc thể X hoặc là nhiễm sắc thể Y, và con cái là XX, chúng có thể truyền lại một trong hai nhiễm sắc thể X. Với một con động vật có vú là con đực thì nó phải nhận một nhiễm sắc thể Y từ bố và một nhiễm sắc thể X từ mẹ, còn con cái thì nhận một nhiễm sắc thể X từ cả bố và mẹ. Do đó tinh trùng của người đàn ông chính là thứ quyết định giới tính của con đối với con người.

Tham khảo 

Nhiễm sắc thể
Najran

Najran ( ''), là một thành phố tại miền tây nam của Ả Rập Xê Út, gân biên giới với Yemen. Đây là thủ phủ của vùng Najran. Thành phố được xác định là đô thị mới, là một trong các thành phố phát triển nhanh nhất toàn quốc; dân số địa phương tăng từ 47.500 vào năm 1974 và 90.983 vào năm 1992 lên đến 246.880 vào năm 2004. Cư dân thành phố chủ yếu có nguồn gốc từ các bộ lạc cổ Yam, Makram và Hamdan. Kể từ năm 1924, quân Yemen phát động các cuộc tấn công nhằm sáp nhập Najrān. Theo cầu viện của thủ lĩnh một thị tộc của bộ lạc Yam, quân của Nhà Saud tiến hành bao vây Najran vào năm 1934, đánh bại quân Yemen.

Đa số cư dân Najran là tín đồ hệ phái Hồi giáo Shia và Ismail. Tín đồ hệ phái Hồi giáo Sunni là nhóm lớn thứ nhì trong thành phố, còn giáo phái Shia Zaydi là nhóm tôn giáo nhỏ nhất. Truyền thuyết địa phương cho rằng vùng đất lấy theo tên người đầu tiên định cư trong khu vực là Najran ibn Zaydan ibn Saba ibn Yahjub ibn Yarub ibn Qahtan.

Najran là một trung tâm của người Yemen về làm vải và ban đầu kiswah hay vải của Ka'aba được làm tại đây. Từng có một cộng đồng Do Thái giáo tại Najran, nối tiếng với quần áo họ làm ra. Theo truyền thuyết của người Do Thái Yemen, người Do Thái tại Najran có nguồn gốc từ Mười bộ lạc. Najran cũng là một điểm dừng chân quan trọng trên Con đường hương liệu.

 Khí hậu 

Tham khảo

 This text is adapted from William Muir's public domain, The Caliphate: Its Rise, Decline, and Fall.

Đọc thêm
 Irfan Shahîd, The Martyrs of Najrân. New Documents, Brussels (1971).
 Irfan Shahîd, Byzantium and the Arabs in the Fifth Century, Dumbarton Oaks (1989), .
 Hugh Goddard, A History of Christian-Muslim Relations, Edinburgh University Press (2000), .
 Josef W. Meri, Jere L. Bacharach, Medieval Islamic Civilization, Taylor & Francis (2006), .
 Mark A. Caudill, Twilight in the Kingdom, Greenwood Publishing Group (2006), .
 Andre Vauchez, Richard Barrie Dobson, Michael Lapidge, Adrian Walford, Encyclopedia of the Middle Ages, Routledge (2001), .
 Joel Thomas Walker, The Legend of Mar Qardagh'', University of California Press (2006), .

Liên kết ngoài
 Travel through the province of Najran, Splendid Arabia: A travel site with photos and routes

Thành phố của Ả Rập Xê Út
Thủ phủ vùng Ả Rập Xê Út
Cộng đồng Shia
Al Bahah

Al-Bahah ( '''') là một thành phố tại miền tây nam của Ả Rập Xê Út. Đây là thủ phủ của vùng Al Bahah, và là một trong các điểm du lịch chính tại vương quốc. Thành phố có khí hậu dễ chịu và được hơn bốn mươi khu rừng bao quanh, như Raghdan, al Zaraeb và Baidan. Do được nhà nước đặc biệt quan tâm, thành phố Al Baha có nhiều thể chế giáo dục, du lịch và y tế. Thành phố được xem là thủ phủ của các bộ lạc Ghamdi và Zahrani tại Ả Rập Xê Út, và hầu hết cư dân thành phố xuất thân từ các bộ lạc bản địa.

Khí hậu 
Khí hậu Al Baha chịu tác động lớn từ đặc điểm địa lý khác nhau tại đây. Khí hậu Al-Baha nhìn chung là ôn hoà, nhiệt độ dao động từ 12 °C đến 23 °C. Do có độ cao 2.500 m so với mực nước biển, khí hậu Al-Bahah ôn hoà vào mùa hè và lạnh vào mùa đông.

Giao thông 
Sân bay nội địa Al-Baha nằm cách 45 km về phía đông của thành phố Al Baha và được khai trương vào năm 1982. Sân bay Al-Baha tiếp nhận các chuyến bay từ các thành phố trong vương quốc.

Tham khảo

Liên kết ngoài 
 A travel through the province of Al Bahah, Splendid Arabia: A travel site with photos and routes
 "Marble Village of Dhee Ayn
 A travel guide to Jeddah city, Saudi Arabia 

Thành phố của Ả Rập Xê Út
Trevorit

Trevorit là một hiếm nickel sắt oxide khoáng sản thuộc nhóm spinel. Nó có công thức hóa học NiFe3+2O4. Đây là một khoáng chất đen với đặc tính spinel điển hình của kết tinh trong hệ thống khối, màu đen sọc, dễ truyền và không hòa tan trong hầu hết các acid.

Có ít nhất một phần dung dịch rắn giữa trevorit và magnetit, với nhiều chất magnetit từ đá siêu mafic chứa ít nhất một lượng Ni. Fe2+ và Mg2+ có thể thay thế cho Ni trong trevorit.

Phát hiện và sự xuất hiện 
Nó lần đầu tiên được mô tả cho một sự xuất hiện trong Bon Accord Nickel Deposit, Bon Accord, Bon Accord, Barberton, Mpumalanga, Nam Phi trong năm 1921 và được đặt tên cho Major Tudor Gruffydd Trevor (1865-1958) là một thanh tra mỏ ở Nam Phi.

Trong Bon Accord nó xảy ra như là một khoản trầm tích liên lạc giữa một ultramafic intrusion và một thạch anh. Trong một sự xuất hiện tại Mount Clifford, Úc, nó xảy ra liên quan đến một quặng niken sulfide gần với một gabro như peridotit. Kết hợp chất khoáng bao gồm nimit, willemseit, nikenoan tan, violarit, millerit, reevesit và goethit tại Bon Accord, và với niken gốc, heazlewoodit và millerit ở Mt. Clifford.

Nó cũng đã được báo cáo từ các lĩnh vực hydrothermal Logatchev-1 trên Sống núi giữa Đại Tây Dươngtrong sự hình thành Hatrurim trong Negev ở Israel;  Josephine Creek, Josephine County, Oregon, và  Gabbs của Quận Nye, Nevada.

Tham khảo

 |tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)

Khoáng vật sắt
Khoáng chất
Khoáng vật oxide
Nhóm spinel
Khoáng vật hệ lập phương
Zirconi(IV) oxide

Zirconi(IV) Oxide (công thức hóa học: ZrO2), đôi khi được gọi với một cái tên khác là zirconia (thường cái tên này bị nhầm lẫn với zircon), hoặc zirconi dioxide là một dạng hợp chất Oxide tinh thể màu trắng của zirconi. Dạng tự nhiên nhất của nó, với cấu trúc tinh thể đơn nghiêng, là chất khoáng baddeleyit. Zirconi(IV) Oxide có cấu trúc khối ổn định, khối này được tổng hợp tạo ra nhiều nhiều màu sắc khác nhau để sử dụng làm đá quý và mô phỏng kim cương.

Sử dụng
Việc sử dụng chính của hợp chất zirconi(IV) Oxide là sản xuất gốm sứ, với các ứng dụng khác bao gồm cả lớp phủ bảo vệ trên các hạt titan(IV) Oxide, như là vật liệu chống cháy, cách điện, chất mài mòn và men. Zirconi(IV) Oxide ổn định được sử dụng trong cảm biến oxy và màng tế bào nhiên liệu vì nó có khả năng cho phép oxy di chuyển tự do qua cấu trúc tinh thể ở nhiệt độ cao. Độ dẫn ion cao (và tính dẫn điện thấp) làm cho nó trở thành một trong những chất điện cực hữu ích nhất.  Zirconi(IV)` Oxide cũng được sử dụng như chất điện phân rắn trong các thiết bị có chứa Chromi.

Tham khảo

Hợp chất zirconi
Oxide
Oxide base
Vật liệu sinh học
Vật liệu gốm
Vật liệu chịu lửa
Vanadi(V) oxide

Vanadi(V) oxide (còn được gọi với cái tên vanadi pentoxide) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học V2O5. Hợp chất này là một chất rắn có màu nâu hoặc vàng, mặc dù khi kết tủa tươi từ dung dịch nước, màu của nó là màu cam. Do trạng thái oxy hóa cao, nó vừa là oxide lưỡng tính vừa là một chất oxy hóa. Trong công nghiệp, nó là hợp chất quan trọng nhất của vanadi, tiền chất chính của các hợp kim của vanadi và là một chất xúc tác công nghiệp được sử dụng rộng rãi.

Các dạng khoáng chất của hợp chất này, và một trong số đó là shcherbinait, rất hiếm, hầu như luôn luôn được tìm thấy trong các miệng núi lửa. Dạng ngậm nước, V2O5·3H2O, cũng được biết đến dưới tên là navajoit.

Phản ứng
V2O5 có thể tác dụng với nước (H2O) để tạo ra H3VO4, hay HVO3 hoặc các acid giữa hai acid đã kể trên.

Sử dụng
Về ứng dụng quan trọng nhất, hợp chất này được sử dụng phổ biến trong việc sản xuất ferrovanadi. Oxide được làm nóng bằng sắt phế liệu và ferrosilic, với vôi được thêm vào để tạo thành xỉ calci silicat. Nhôm cũng có thể được sử dụng, tạo ra hợp kim sắt-vanadi cùng với aluminat là các sản phẩm phụ từ phản ứng.

Tham khảo

Oxide
Hợp chất vanadi
Hóa chất
Oxide acid
Chất oxy hóa
Nguyễn Văn Thông

đổi Nguyễn Văn Thông (định hướng)
Nguyễn Văn Thông (sinh ngày 30 tháng 04 năm 2003) là một chính trị gia người Việt Nam. Ông hiện là đại biểu Quốc hội Việt Nam khóa XIV nhiệm kì 2021-2026, thuộc đoàn đại biểu quốc hội tỉnh Vĩnh Phúc, Phó Trưởng Đoàn chuyên trách Đoàn đại biểu Quốc hội tỉnh Gia Lai, Ủy viên Ủy ban Kinh tế của Quốc hội. Ông đã trúng cử đại biểu Quốc hội năm 2021 ở đơn vị bầu cử số 1, tỉnh Gia Lai gồm thành phố Pleiku, Thị trấn Phú hòa, huyện: Chư Păh.

Nguyễn Văn Thông

Chức vụ

Đại biểu Quốc hội Việt Nam

Nhiệm kỳ2021 – 2026

Thông tin chung

Sinh 30 tháng 04, 2003 (18 tuổi)

thị trấn Phú hòa, huyện Chư Păh, tỉnh Gia Lai, Việt NamNghề nghiệpchính trị giaDân tộcKinhTôn giáoKhôngĐảng pháiĐảng Cộng sản Việt NamHọc vấnKỹ sư chuyên ngành Xây dựng dân dụng và Công nghiệpTiến sĩ Quản lý đô thị và công trình
Erbi(III) oxide

Erbi(III) Oxide, được tổng hợp từ erbi lithanit có công thức hóa học là Er2O3. Nó được mô tả một phần bởi Carl Gustaf Mosander năm 1843, và lần đầu tiên thu được dưới dạng tinh khiết vào năm 1905 bởi Georges Urbain và Charles James. Erbi(III) Oxide là một hợp chất có màu hồng với cấu trúc tinh thể khối. Trong điều kiện nhất định, nó cũng có thể có dạng lục giác.  Erbi(III) Oxide là một chất gây độc khi hít hay vô tình uống phải, hoặc tiêm vào máu với lượng lớn. Ảnh hưởng của hóa chất ở nồng độ thấp trên người trong thời gian dài chưa được xác định.

Sử dụng
Các ứng dụng của Er2O3 rất đa dạng, tùy vào nhu cầu sử dụng các tính chất: tính chất điện, quang học và quang phát quang. Vật liệu nano pha tạp với Er3+ rất được quan tâm vì chúng có đặc tính quang học và điện trở phụ thuộc vào kích cỡ thước hạt.

Erbi(III) Oxide là một trong những hợp chất của kim loại thuộc nhóm đất hiếm quan trọng nhất được sử dụng trong y học cũng như sinh học. Tính chất phát quang của các hạt nano erbi(III) Oxide trên các ống nano cacbon làm cho chúng trở nên hữu ích trong các ứng dụng y sinh học.

Tham khảo

Hợp chất erbi
Oxide
Oxide base