Chimie organique/Alcènes
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Chimie organique/Alcènes/Introduction
Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés, caractérisés par une double liaison entre deux atomes de carbone. Ces liaisons sont toujours de type covalente normale parfaite. La formule générale d'un alcène est CnH2n.</br>
Comme dans la série des alcanes, les quatre premiers termes sont gazeux, les composés intermédiaires (n>5) sont des liquides volatils et les termes les plus lourds (n>18) sont solides. Il n'y a pas de rotation possible autour des doubles liaisons.</br>
Ils contiennent une seule liaison covalentes double (entre carbones) et éventuellement d’autres liaisons covalentes simples.Ce sont des hydrocarbures moins saturés que les alcanes car ils contiennent moins d’hydrogènes (à cause de la liaison double).
Les propriétés physiques des alcènes sont très voisines de celles des alcanes, mais les propriétés chimiques sont très différentes.
Exemples: éthylène (éthène): C2H4, propène (propylène):C3H6, butène: C4H8, pentène: C5H10 
Nomenclature.
La nomenclature est proche de celle des alcanes, il faut toujours repérer la chaîne carbonée principale (celle qui passe par la double liaison C = C).
Alcènes non-ramifiés.
Il faut utiliser le même nom que celui de l'alcane portant le même nombre de molécules de carbone, en utilisant le suffixe « -ène » plutôt que « -ane » et en intercalant son indice de position (voir règle 2a) dans le mot, avant le suffixe.
Alcènes ramifiés.
Voici les règles à suivre pour nommer un alcène ramifié:
Mise en évidence du groupe m fonctionnel C=C.
Les espèces possédant le groupe fonctionnel C=C décolorent le dibrome Br2.
 Br Br
 C = C + Br2 ==> C - C
 incolore brun icolore </br>
C'est un exemple de réaction d'addition. La double liaison possède une réactivité qui permet à la molécule de participer à de nombreuses réactions chimiques. 
Propriétés.
Les réactions des alcènes: </br>
a. Les alcènes peuvent se former durant un craquage.</br>
Le premier terme de la série et l'alcène le plus anciennement connu est l'éthylène (ou éthène), de formule C2H4. On le prépare par chauffage, à 160°C, d'un mélange d'acide sulfurique concentré et d'éthanol.</br>
        C2H5OH(l)   ==>   C2H4(g) + H2O        (en présence de chaleur et d'acide sulfurique) </br>
b. Les alcènes subissent aussi les combustions complètes et incomplètes comme des alcanes.</br>
c. Les alcènes présentent des réactions d’addition: la liaison double est rompue, et la substance prend les places de chaque côté d’où était la liaison double.
Tous les halogènes réagissent de la même façon. La réaction d'addition d'une liaison double produit toujours une liaison simple.
Cette réaction est une hydrogénation, et elle a lieu seulement en présence d'une haute pression et un catalyseur tel que le platine.</br>
d. La polymérisation est une autre réaction importante chez les alcènes. Elle sert à former des chaînes d’alcènes afin d'élaborer divers produits tels que le polyester, le polystyrène (styromousse), le latex, le polyéthylène, le chlorure de polyvinyle, etc. Elle se caractérise par une ouverture de la double liaison engendrant des enchaînements de molécules.</br>
 H H H H
 n C = C ---> - C - C -...Ce motif est reproduit n fois en présence
 / \ | | d'un catalyseur
 H H H H </br>
 éthylène polyéthylène
n (H2C = CH2) --> (-CH2 - CH2 -..)n --> -CH2-CH2-CH2-CH2-...</br>
Un polymère est une chaîne où n représente le nombre des alcènes qui ont perdu leurs liaisons double afin de faire partie de la chaîne de la polymère.</br>
Obtention.
On ne trouve pas les alcènes à l'état naturel: ils sont obtenus par distillation destructive de substances naturelles complexes, telles que la houille, et sont formés en grande quantité au cours du raffinage du pétrole, en particulier dans le procédé du « craquage »..</br>
L'addition d'hydrogène dans la réaction entre un halogénure et un alcène s'effectue préférentiellement sur le carbone le plus hydrogéné, l'halogène se fixant sur le carbone le moins hydrogéné selon la règle de Markownikov (1868).
isomères.
Une nouvelle forme d'isomérie des alcènes par rapport aux alcanes est rendue possible par la structure rigide de la double liaison. Il s'agit de l'isomérie cis-trans ou isomérie géométrique.Par exemple, le butène C4H8 se présente sous trois formes:</br>
 H2C=CHCH2CH3 butène-1
 H3C CH3
 C = C butène-2-cis
 H H
 H3C H
 C = C butène-2-trans
 H CH3
Les formules semi-développées sont identiques, mais les deux molécules ne sont pas superposables. Lorsque les substituants se trouvent du même côté du plan de symétrie que constitue la double liaison, l'isomère est appelé 'cis',lorsque les substituants se trouvent de part et d'autre du plan de symétrie, l'isomère est appelé 'trans'.
Voir aussi.
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Chimie organique/Alcènes/Réaction d'addition

La double liaison est formée d'une liaison sigma forte (EL = 347 kJ/mole) et d'une liaison pi appelée également liaison insaturée, faible (EL = 263 kJ/mole). La force de la liaison pi étant très faible, elle cède très facilement.
Hydrogénation.
Une hydrogénation augmente le nombre d'atome d'hydrogène sur une molécule.
Cette réaction se produit généralement grâce à un catalyseur comme le Nickel, le Platine, le Palladium.
Exercices.
Nom de la réaction : _______________
Correction.
CH3-CH=CH2 + H20 donne CH3-CH(OH)-CH3 Hydratation: formant alcool le plus substitué donc étant sur le carbone possédant le moins de H
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Chimie organique/Acides carboxyliques
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Chimie organique/Acides carboxyliques/Introduction

Le groupe fonctionnel (caractéristique) est le groupe carboxyle:
Celui-ci est toujours situé en fin de chaîne carbonée.
Nomenclature.
Systématique: on ajoute la terminaison « oïque » au nom du carbure correspondant, et on le fait précéder de acide. Usuelle: Comme de nombreux composés organiques, les acides carboxyliques ont des noms usuels fréquemment utilisés dans la littérature et rappelant la source depuis laquelle ils furent d'abord isolé.
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