Latin/Leçon 6
= L'indicatif parfait =
Le parfait de l'indicatif latin correspond au passé simple, au passé composé et au passé antérieur du français. Il sert donc à décrire une action passée réalisée, d'où son nom de parfait, perfectum, qui signifie ce qui est complètement terminé.
Ce temps est très employé en latin.
Formation de l'indicatif parfait actif.
Pour former, à la voix active, l'indicatif parfait d'un verbe latin, on ajoute les désinences du parfait au radical du parfait de ce verbe ; la forme de ce radical est indiquée dans les dictionnaires, et doit toujours être apprise quand vous apprenez un verbe, au même titre que les autres formes de base qui vous permettront d'en maîtriser complètement la conjugaison
Désinences personnelles du parfait.
Au parfait de l'indicatif et à la voix active, tous les verbes latins, quelle que soit leur conjugaison, prennent les désinences suivantes :
L'indicatif parfait de "sum".
L'indicatif parfait du verbe "sum" se forme sur le radical fu- :
L'indicatif parfait de "posse:pouvoir"
En résumé.
Le parfait de l'indicatif actif est très employé en latin et se caractérise par :

Programmation Ruby/variables globales prédéfinies

Langue des signes française/Vocab/affreux

Langue des signes française/Vocab/education

Enseignement de l'allemand/Niveau 1/Leçon 1/Test

Conjugaison /5.
Conjuguer les verbes suivants à la personne indiquée entre parenthèses :
Vocabulaire /4.
Traduisez :
Traduction /6 (-1 par erreur).
Traduisez les phrases suivantes :
Dialogue /5.
Complétez le dialogue suivant :
- Hallo!
- Guten __morgan___! __wie____ geht's?
- Ich ____bin___ froh. Und du?
- Ich bin _traurig________ (triste). Auf _wiedersehen___________.
- __tschüss______ (salut).
Sein et haben.
Conjuguez les phrases suivantes avec le verbe sein ou haben :
Réponses.
Dialogue.
- Hallo!
- Guten Tag! Wie geht's?
- Ich bin froh. Und du?
- Ich bin traurig. Auf Wiedersehen.
- Tschüss .
Sein et haben.
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Chimie organique/Alcanes et cycloalcanes

Chimie organique/Alcanes Cycloalcanes/Méthane

Le méthane est l'alcane le plus simple.Sa formule brute est CH4. Aux conditions de température et de pression standard il se trouve à l'état de gaz.
Sa formule développée est : 
Formation.
Le méthane est le composant principal du gaz naturel. C'est le principal constituant du biogaz issu de la fermentation de matières organiques animales ou végétales en l'absence d'oxygène. Il est fabriqué par des bactéries méthanogènes qui vivent dans des milieux anaérobie c'est-à-dire sans oxygène.
Le méthane se dégage naturellement des zones humides peu oxygénées comme les marais et les terres inondées. Il se forme aussi dans l'estomac des mammifères. C'est d'ailleurs le gaz principal des flatulences.
Des quantités importantes de méthane sont piégées sous forme d'hydrates de méthane au fond des océans. Mais attention le carbone de ce méthane fossile n'est plus (du fait de la désintégration isotopique survenue sur des dizaines de milliers d'années), le plus souvent, du C14- carbone 14 mais son isotope: le C12- carbone 12. En cas de réchauffement climatique important, ce C12, pourrait être largement relargué, ce qui ne serait pas sans poser de nombreux problèmes écologiques supplémentaires. De plus il en irait de même du Co2 "fossile" piégé en encore plus grandes quantités au fond des océans sous forme de sels (principalement des bicarbonates)...
La moitié des émissions de méthane sont dues à des activités humaines :
l'agriculture avec notamment la culture de riz dans des rizières. 
l'élevage : la fermentation pendant la digestion des ruminants forme du méthane dans l'estomac qui est expulsé sous forme d'éructations mais aussi de "vents". 
les décharges compactées dans lesquelles les déchets fermentent produisent du méthane sous forme de biogaz. 
exploitation du gaz naturel : des fuites de méthane se produisent 
mines de charbon : des fuites de grisou, gaz explosif dont le méthane est le principal constituant, s'y produisent à intervalles réguliers.. 
Propriété.
Aux conditions normales de température et de pression, c'est un gaz plus léger que l'air, incolore et inodore. Il se liquéfie à -164°C et se solidifie à -185°C.
Le méthane est un combustible. Il s'enflamme à 667°C en présence d'oxygène. La réaction de combustion du méthane s'écrit :
CH4 + 3O2 --> CO2 + 4H2Ométhane + oxygène --> dioxyde de carbone + eau. .
Avec le chlore, le méthane peut donner lieu à des réactions de substitutions:
 H H
 H-C-H + Cl2 --> H-C-Cl + HCl 
 H H
</br>
 méthane chlorométhane
Obtention.
Il peut être synthétisé par l'hydrogénation du carbone ou de l'oxyde de carbone, ou par action de l'eau sur le carbure d'aluminium. On peut également obtenir le méthane en chauffant l'éthanoate de sodium en présence d'un alcali.
Il est également important dans la production de l'hydrogène, du cyanure d'hydrogène, de l'ammoniac, de l'acétylène et du formaldéhyde.
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Chimie organique/Alcanes Cycloalcanes/Introduction

Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (ils ne comportent que des atomes d'hydrogène et de carbone et chaque carbone a quatre liaisons différentes), à chaîne linéaire ou ramifiée (appelés autrefois paraffines).La formule générale d'un alcane (linéaire) est CnH2n+2, où n représente le nombre d'atomes de carbone et 2n+2 le nombre d'atomes d'hydrogène.Exemple : C2H2n+2 a 2(2)+2=6 atomes d'hydrogène soit C2H6. 
Quelques alcanes importants : le méthane CH4, l'éthane C2H6, le propane C3H8, le butane C4H10, le pentane C5H12, l'hexane C6H14, l'heptane C7H16 ...
Ce sont des molécules insolubles dans l'eau, peu réactives et non polaires.
Les premiers composés sont des gaz, puis des liquides volatils dont les points d'ébullition augmentent en fonction des poids moléculaires pour se présenter, pour des valeurs de n élevées sous forme d'huiles, de graisses et de cires.
Ce sont ces composés que l'on retrouve sous formes de mélanges dans l'essence, le pétrole, l'huile de vaseline...
À température ambiante, pour les valeurs de n < 4, les alcanes sont des gaz, pour 5 < n < 18 sont des liquides, pour n > 18 des solides.
Nomenclature.
Afin de nommer un hydrocarbure, on peut suivre plusieurs régles :
Si la molécule n'a pas de fonction :
Si l'alcane a une fonction :
Exemple : Ethyl-2-pentène-1. Le chaîne carbonée la plus longue est un pentène, avec la fonction alcène en première position et une ramification éthyle en deuxième position.
Chaînes principales.
Les chaînes linéaires sont : 
Dessiner des alcanes.
Selon le squelette des atomes de carbone, les alcanes peuvent se représenter en chaîne droite ou ramifiée.</br>
chaîne droite.
Les hydrocarbures se présentant sous cette forme sont appelés 'normaux' et sont affectés du préfixe n-. En fait, les liaisons font entre elles un angle de 109°28'.</br> Exemple : le n-pentane : n-C5H12</br>H3C-CH2-CH2-CH2-CH3
chaîne ramifiée.
Dans ce cas, un atome de carbone est lié à au moins à trois autres atomes de carbone. Un même hydrocarbure peut alors être représenté sous plusieurs structures :
Exemple : pour C5H12, on pourra avoir :</br> 
 CH3</br>
 |</br>
 H3C-C-CH2-CH3 isopentane (méthyl-2-butane) (1)</br>
 |</br>
 H
 CH3</br>
 |</br>/
 H3C-C-CH3 néopentane (tétraméthyleméthane) (2)</br>
 |</br>
 CH3
(1)et (2) sont des isomères du n-pentane: ils ont tous deux la même formule, mais des structures dans l'espace différentes.</br>
isomères.
Le nombre d'isomères augmente très rapidement avec le nombre d'atomes de carbone.
 CH4 1 </br>
 C2H6 1 </br>
 C3H8 1 </br>
 C4H10 2 </br>
 C5H12 3 </br>
 C6H14 5 </br>
 C7H16 9 </br>
 C8H18 18 </br>
 C10H22 75 </br>
 C20H42 366319 </br>
 C40H82 62 491 178 805 831 </br>
Application.
» Test 
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