Livre de cuisine/Riz à l'ananas
Le riz à l'ananas est un plat d'accompagnement. C'est une recette tahitienne.
Préparation.
Temps estimé : 40 minutes

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Livre de cuisine/Soupe de potiron
La soupe au potiron est une soupe mixte de potiron et de pomme de terre.

Livre de cuisine/Soupe méditerranéenne de tomates

Suggestions.
Servez la soupe chaude accompagnée de croûtons grillés et frottés à l'ail et du basilic ciselé.

Livre de cuisine/Soupe sucrée
Ingrédients.
On peut trouver tous les ingrédients dans un magasin chinois.

Thermodynamique/Potentiel thermodynamique

= Potentiel thermodynamique =
Nous avons vu que l'entropie nous permettait de prédire la nature d'une transformation à travers le second principe. Selon le signe de la variation d'entropie de l'univers (système étudié + milieu extérieur), on en déduit si la transformation est impossible (formula_1), réversible (formula_2) ou irréversible (formula_3). Cependant, la variation d'entropie du milieu extérieur (et donc de l'univers) est souvent difficilement accessible. Nous allons chercher certaines fonctions d'état dont la variation nous renseignera sur la nature de la transformation, mais qui ne nécessitera aucune information sur le milieu extérieur.
Définition.
On appelle potentiel thermodynamique toute variable d'état dont la variation est:
Remarquons l'analogie avec l'énergie potentielle de pesanteur, par exemple. Un système isolé (auquel on ne fournit pas d'énergie) ne peut que voir son énergie potentielle de pesanteur stagner (un livre posé sur une table) ou baisser (un livre qui tombe de cette table). Le livre ne peut pas spontanément gagner de l'énergie potentielle de pesanteur, pour cela, un opérateur doit fournir un certain travail (remettre le livre tombé sur la table).
Énergie libre F.
Considérons un système formula_4 (à la température T) échangeant un travail W et de la chaleur Q avec le milieu extérieur formula_5 (à la température constante T1 - rappelons que l'on considère le reste de l'univers comme étant suffisamment vaste pour pouvoir échanger une quantité arbitraire de ses variables intensives sans que ses variables d'extensité en soient affectées). Écrivons les deux premiers principes:
Or, formula_5 reçoit une quantité de chaleur -Q à la température constante T1. On a donc:
D'où
Par la suite (et dans les parties suivantes de ce chapitre), on se placera dans le cas où formula_4 est constamment en équilibre thermique avec formula_5, c'est à dire T constant avec T = T1. On a alors, en posant F = U - TS:
F est appelée énergie libre. Lorsqu'aucun travail n'est échangé avec le milieu extérieur, W = 0 et F est un potentiel thermodynamique (formula_15 étant de signe opposé à formula_16). De plus, si on sait que la transformation est réversible, la variation d'énergie libre est égale au travail des forces échangées avec l'éxtérieur.
Enthalpie libre G.
Note: pour une définition de l'enthalpie H, voir Thermochimie.
Repartons de la relation (toujours avec T = T1)
Et séparons le travail entre travail des forces de pression (-P.dV) et autres forces de travail (Wj). Si P est constant, on a alors:
En définissant l'enthalpie libre G = U - TS + PV = F + PV = H - TS, on a à T et P constants:
Ainsi, à T et P constants avec aucun échange de travail autre que celui lié aux forces de pressions (et aux échanges de chaleur), c'est à dire Wj G est une fonction potentiel thermodynamique. De plus, si on sait la transformation réversible, alors la variation d'enthalpie libre est égale aux travaux des forces autres que la pression.
Généralisation.
De la même manière, pour un système échangeant énergie électrique et pression, on peut montrer que la fonction F + PV - Eq (E potentiel électrique, q charge électrique) est un potentiel thermodynamique à P, T et E constants si aucune autre forme d'énergie n'est échangée. Il est très simple de généraliser ainsi à tout type d'énergie - vous pouvez le faire comme excercice, si vous le désirez ;)