Les principaux constituants de la matière vivante/Les constituants minéraux

L’eau.
Composition en eau de l’organisme.
L’organisme est constitué de 60 % d’eau, les 40 % restants sont appelés matière sèche.
exemple : pour un homme de 70 kg : teneur en H2O = 70 x 60 %= 42 l, et matière sèche = 70 - 42 = 28 kg (car 1 l d’H2O = 1 kg).
La matière sèche est constituée de matière organique (95 % des 40 %) et de matière minérale (5 % des 40 %).
exemple : pour un homme de 70 kg : matière organique= 28 x 95 % = 26,6 kg et matière minérale = 28 - 26,6 = 1,4 kg.
Répartition de l’eau dans l’organisme.
Le milieu intérieur comprend les liquides extracellulaires : plasma, lymphe interstitielle et lymphe canalisée.
Rôles de l’eau.
C’est le solvant des principales bio-molécules, c'est à dire des substances ioniques ou non-ioniques comme les protéines. Les ions et les protéines en solution contribuent à établir une certaine pression osmotique (= concentration ionique et protéique dans l’eau). Cette dernière est différente selon les milieux, c'est-à-dire quand la pression osmotique du liquide intracellulaire est différente de celle du liquide extracellulaire.
Les éléments minéraux.
Les macro-éléments.
On en distingue 2 types : 
On distingue classiquement :
Aucun ion n’est en équilibre entre le milieu intra et extra-cellulaire. Le déséquilibre ionique contribue à l’établissement de la pression osmotique et permet les échanges cellulaires, c'est-à-dire les communications de la cellule avec son environnement.
Les micro-éléments.
Ce sont des éléments présents en très petites quantités dans l’organisme. Il s’agit du cuivre, du cobalt, du manganèse, du zinc, du fer, du fluor, du silicium, du molybdène, du chlore, etc.

Les principaux constituants de la matière vivante/Les constituants organiques

Généralités.
Composition de la matière organique.
La matière organique est composée de carbone, hydrogène, oxygène, azote, phosphore, soufre.
Tous ces éléments entrent dans la classe des atomes ou éléments atomiques.
Le noyau contient : les protons et les neutrons. Autour du noyau se trouvent les électrons qui constituent le nuage électronique. Ces électrons sont répartis en niveaux énergétiques ou couches électroniques : K (contient jusqu’à 2 électrons), L (8 électrons), M, N.
Pour acquérir la structure du gaz rare le plus proche, l’élément atomique partage un ou plusieurs électrons avec un autre élément atomique, et ce en fonction de sa valence. Entre ces 2 éléments, il pourra s’établir une liaison de covalence.
Il existe un autre moyen d’acquérir la structure du gaz rare le plus proche : par gain ou perte d’électrons. En cas de perte d’électrons, la charge globale devient positive, on obtient un cation. En cas de gain, la charge devient négative, on a alors affaire à un anion.
Cas particulier du carbone.
Valence du Carbone = 4 → 4 liaisons de covalence possibles
Lorsque les 4 valences du carbone tétragonal portent des radicaux différents (R1 à R4), le carbone est dit asymétrique et se note C*.
Les deux molécules de la figure ci-dessus « asymétrie du carbone tétravalent » sont les images l’une de l’autre dans un miroir plan mais ne sont pas superposables : ce sont des énantiomères (ou isomères optiques). Pour vérifier l’existence d’énantiomères, on recherche la présence de carbone asymétrique. Deux énantiomères possèdent la même formule brute : ce sont des isomères avec un C*.
 2 molécules non superposables sont appelées chirales.
exemple : les 2 mains d’un individus sont chirales.
Les principales fonctions organiques.
On appelle radical un groupement fonctionnel n’intervenant pas dans la fonction principale.

Les principaux constituants de la matière vivante/Les constituants organiques/Glucides