Photographie/Physique-chimie/Hydrolyse
Lorsque l'on dissout dans l'eau un sel comme le chlorure de sodium NaCl, qui résulte de l'union d'un acide fort et d'une base forte, la solution ne comporte que des ions et le pH est pratiquement égal à celui du solvant, ici 7 si l'eau était pure.
Par contre, si l'on dissout un sel formula_1 provenant, par exemple, de l'union d'une base forte formula_2 avec un acide faible formula_3, il en va tout autrement : alors que les ions formula_4 restent en solution, les ions formula_5 ont tendance à se combiner avec les ions formula_6 de l'eau pour reformer la molécule formula_3. Il en résulte que la solution s'enrichit en ions formula_8 et devient basique. C'est l'hydrolyse.
Avec par exemple une solution normale d'éthanoate (acétate) de sodium formula_9, appelée formula_10 pour simplifier, la constante de dissociation s'écrit :
formula_11
Cette solution est électriquement neutre et contient donc autant d'ions négatifs que d'ions positifs. Par ailleurs formula_12
formula_13
par ailleurs formula_15
En reportant ces différentes valeurs dans l'expression de Ka et en appelant X la concentration formula_17, on obtient une équation du 3e degré.
formula_18
équation qui admet une solution :
formula_19
Ainsi donc cette solution est basique, avec un pH de 9,4. Si l'on avait considéré un sel d'acide fort et de base faible on aurait eu le résultat inverse, c'est-à-dire un milieu acide et un pH inférieur à 7. Lorsque l'acide et la base sont tous deux faibles, la solution reste à peu près neutre, mais le sel n'est que partiellement ionisé.
Si l'un des constituants peut s'éliminer par dégagement gazeux ou précipitation, l'équilibre ionique se trouve rompu et l'hydrolyse progresse jusqu'à être totale :
formula_20
Il faut chauffer un peu, ce qui par modification de la valeur des constantes favorise l'hydrolyse tout en diminuant la solubilité du dioxyde de carbone.
Certains sels sont même parfaitement incompatibles avec la moindre trace d'eau, même à l'état de vapeur, et sont par conséquent très difficiles à conserver. C'est le cas du sulfure d'aluminium :
formula_21
Le sulfure d'hydrogène se dégage sous forme gazeuse tandis que l'hydroxyde d'aluminium insoluble précipite.
L'hydrolyse régresse si l'on ajoute à un sel d'acide faible ou de base faible une base forte ou un acide fort. Une solution de chlorure d'ammonium formula_22 peut par exemple être évaporée sans perte d'ammoniac si l'on opère en présence d'acide chlorhydrique formula_23.
En effet, dans un tel cas, le sel a une réaction acide, c'est-à-dire qu'il tend à former des ions formula_24 dans la solution. Si l'on ajoute de tels ions par addition d'un acide fort, on fera régresser le phénomène d'hydrolyse.

Philosophie
"φιλοσοφία"
« Même jeune, on ne doit pas hésiter à philosopher. Ni, même au seuil de la vieillesse, se fatiguer de l’exercice philosophique. Il n’est jamais trop tôt, qui que l’on soit, ni trop tard pour l’assainissement de l’âme. » Épicure, "Lettre à Ménécée"
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Cours de premier cycle universitaire (L1-L2)/Optique/Optique géométrique