Fonction acide, fonction base.
Deux ions jouent un rôle fondamental en chimie, les ions formula_1 (ion hydronium composé d'un proton et d'une molécule d'eau) et formula_2 (ion hydroxyle), qui caractérisent respectivement la fonction acide et la fonction base. Un acide est un corps de la forme formula_3, capable de se dissocier au moins partiellement dans l'eau en donnant des ions formula_4 et formula_1. Une base est un corps de la forme formula_6 donnant des ions formula_7 et formula_2.
Constantes de dissociation.
Les acides forts et les bases fortes sont à peu près totalement ionisés en solution mais il n'en est pas de même pour les acides faibles et les bases faibles dont la force varie beaucoup et s'exprime par la valeur de leur constante de dissociation.
L'action d'un acide fort sur une base forte donne un sel et de l'eau :
formula_9
ou plus simplement, en supprimant les ions qui ne sont pas affectés :
Neutralisation mutuelle des acides et des bases.
La neutralisation d'un acide fort par une base forte donne un dégagement de chaleur pratiquement constant qui correspond à la chaleur de formation de l'eau à partir de ses ions :
formula_10
formula_11
formula_12
L'eau elle-même est un peu dissociée, on trouve à 20 °C : formula_13
Comme l'on compte environ 55,5 moles d'eau par litre de ce corps ou d'une solution aqueuse diluée, on écrit plus simplement :
formula_14
Notion de potentiel hydrogène.
Le caractère acide ou basique d'une solution est caractérisé par la concentration de cette solution en ions formula_15 et formula_2 mais comme il existe une relation entre ces deux concentrations, on peut en pratique utiliser la seule concentration formula_17, quitte à en déduire le cas échéant formula_18. 
L'acidité se chiffre commodément à l'aide de la notation pH, due à Sorensen :
Pour l'eau pure, les deux concentrations en ions formula_15 et formula_2 sont égales à 10-7 et par conséquent l'on a pH = 7, valeur caractéristique des milieux neutres. Les valeurs inférieures à 7 sont celles des milieux acides, les valeurs supérieures à 7 celles des milieux basiques. Une solution normale d'acide chlorhydrique (une mole par litre) donne formula_21, soit pH=0. Une solution normale d'hydroxyde de sodium est telle que formula_22, donc formula_23 et pH=14.
Les acides et bases faibles donnent des valeurs du pH plus proches de 7, à concentration égale. Pour l'acide éthanoïque, on trouve par exemple, à 20 °C :
formula_24
Si l'on part d'une solution normale d'acide pur, on obtient alors :
formula_25
et formula_26

Photographie/Physique-chimie/Vitesse de réaction - Équilibre chimique

De très nombreuses réactions chimiques se produisent de façon quasi instantanée, voire explosive pour certaines. D'autres au contraire n'évoluent que progressivement, comme :
formula_1
La quantité de peroxysulfate de potassium et d'iodure de potassium qui disparaît par unité de temps diminue au fur et à mesure que la réaction se poursuit ou, ce qui revient au même, la quantité d'iode qui se forme augmente dans les mêmes proportions. On peut suivre facilement l'évolution de cette réaction grâce à la coloration intense du milieu réactif par l'iode.
Il est possible dans un tel cas de définir un coefficient de vitesse de réaction. D'une manière générale, cette vitesse augmente en même temps que les concentrations et les températures, elle peut varier dans un sens ou dans l'autre avec la pression.
Certains corps, appelés catalyseurs, sont capables par leur seule présence de modifier dans des proportions considérables la vitesse de certaines réactions. Ils se retrouvent intacts après avoir joué leur rôle. La mousse de platine, par exemple, est capable de provoquer l'explosion d'un mélange d'oxygène et d'hydrogène dès la température ambiante, alors que sans platine il ne se passe rien, ce qui équivaut à une vitesse de réaction nulle. 
Les catalyseurs sont même capables, s'ils sont bien choisis, d'orienter certaines réactions dans divers sens. Il en est ainsi par exemple de la décomposition de l'acide méthanoïque (acide formique) en présence de divers oxydes :
formula_2 (oxyde de zinc)
formula_3 (oxyde de titane)
Les catalyseurs jouent un rôle très important dans l'industrie chimique et en particulier dans toute la branche des dérivés du carbone (chimie organique). Toutefois, la catalyse n'est pas toujours bénéfique. Certaines impuretés, même quand elles ne sont présentes qu'à l'état de traces, peuvent en effet causer des surprises désagréables. C'est le cas dans le domaine de la corrosion, et c'est aussi pourquoi il faut prendre certaines précautions pour la préparation des bains photographiques.
Les réactions peuvent également être limitées (sous-entendu par les réactions inverses) :
formula_4
Ces réactions s'arrêtent d'elles-mêmes lorsqu'un certain équilibre est atteint. Les concentrations prennent alors des valeurs optimales en fonction des facteurs extérieurs (pression, température, ...). La variation de ces derniers peut provoquer le déplacement de l'équilibre dans un sens ou dans l'autre.
Lorsqu'une action extérieure modifie un état d'équilibre mobile, le système réagit toujours dans le sens qui contrarie cette action (loi du déplacement de l'équilibre mobile, ou loi de Le Chatelier).
Ainsi, pour donner quelques exemples :