er der en sammenhæng mellem molekylvægt og diffusionshastighed
Grahams lov -- Grahams lov fastslår, at diffusionshastigheden eller effusionen af en gas er omvendt proportional med kvadratroden af dens molekylvægt. Hvis den ene gass molekylvægt er fire gange større end den andens, vil den således sprede sig gennem et porøst stik eller slippe gennem et lille hul i en beholder med halvdelen af den andens hastighed (tungere gasser spreder sig langsommere). En komplet teoretisk forklaring af Graham's lov blev givet år senere af den kinetiske teori om gasser. Grahams lov giver et grundlag for adskillelse isotoper ved diffusion--en metode, der kom til at spille en afgørende rolle i udviklingen af atombomben.