Interacción del mercurio con los componentes de las aguas residuales
Autor: Jiménez Gómez, Angélica María
Asesor: Marín Arias, Jorge Eliécer (Thesis advisor)
Fecha: 2005
Programa: Bogotá - Medicina -Fisioterapia
Facultad: Facultad de Medicina

Resumen: Se describen las principales fuentes naturales y antropogénicas; los ciclos global y local del mercurio; la transición del mercurio entre compuestos orgánicos e inorgánicos, no solo en estado sólido o disuelto, sino también líquido y en fase gaseosa, controlada por una multitud de procesos ambientales, que incluyen reacciones fotoquímicas, oxidación y reducción química y transformaciones microbianas. Se detalla su interacción con factores físico-químicos del agua como temperatura, PH, potencial de oxidorreducción, materiales orgánicos y naturaleza de los aniones y otros grupos presentes con los cuales el mercurio puede formar complejos estables. El control de la presencia de metales pesados en agua es difícil, para lo cual se han usado técnicas de precipitación a la forma de hidróxidos usando cal o soda; adsorción con carbono activado o carbón bituminoso e intercambio iónico con zeolitas. En este trabajo se presentan posibles métodos de remoción de Mercurio de las aguas residuales como adsorción con carbono activado sulfurizado y residuos de caucho vulcanizado, también se define el intercambio iónico con resinas y zeolitas. Estos métodos han sido investigados evaluando el efecto de factores como el PH, la temperatura y el tamaño de partícula en el caso de la adsorción y en el caso del intercambio iónico, la cinética y el mecanismo de adsorción de las resinas y las zeolitas. / Abstract: The main natural and antropogenias sources are described; the global and localities cycles of the Mercury; the transition of Mercury between organic and inorganic compounds, controlled by a multitude of environmental processes, that include photochemistries reactions, oxidation and reduction Chemical and microbic transformations. Their interaction with factors physical-chemical of water like temperature, PH, potential redox, organic materials and nature of the anions and other present groups with the mercury can form stable complexes, is detailed. In this work possible Mercury removal methods of the residual water are presented like adsorption with carbon activated sulfurized and residues of rubber vulcanized, also the ionic exchange with resins and zeolites is defined. These methods have been investigated evaluating the effect of factors as the PH, the temperature and the size of particle en the case of the adsorption and in the case of the ionic exchange, the kinetic and the mechanism of adsorption of the resins and the zeolites.

INTERACCIÓN DEL MERCURIO CON LOS COMPONENTES DE LAS
AGUAS RESIDUALES
ANGÉLICA MARÍA JIMÉNEZ GÓMEZ
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
MANIZALES, FEBRERO DE 2005INTERACCIÓN DEL MERCURIO CON LOS COMPONENTES DE LAS
AGUAS RESIDUALES
ANGÉLICA MARÍA JIMÉNEZ GÓMEZ
TRABAJO DE GRADO EN LA MODALIDAD DE MONOGRAFÍA
para optar al titulo de Ingeniera Química
Ing. JORGE ELIÉCER MARÍN A.
Director
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
MANIZALES, FEBRERO DE 2005TABLA DE CONTENIDO
TABLA DE CONTENIDO....................................................................iii
LISTA DE TABLAS...........................................................................vi
LISTA DE FIGURAS ........................................................................vii
RESUME viii
ABSTRACT ix
INTRODUCCIÓN..............................................................................1
1 OBJETIVOS ...........................................................................4
1.1 GENERAL..............................................................................4
1.2 ESPECÍFICOS ........................................................................4
2 EL MERCURIO........................................................................5
2.1 RESEÑA HISTÓRICA ...............................................................5
2.2 GENERALIDADES ...................................................................6
2.2.1 Propiedades físicas y químicas......................................7
2.3 FUENTES DE CONTAMINACIÓN ................................................8
2.3.1 Fuentes Naturales.........................................................8
2.3.2 Fuentes Antropogénicas................................................8
2.4 EL CICLO DEL MERCURIO...................................................... 10
2.4.1 Ciclo Global................................................................. 11
2.4.2 Ciclo Local................................................................... 12
2.4.3 Ciclo de Biotransformación.......................................... 12
2.5 QUÍMICA DEL MERCURIO Y CONTAMINACIÓN AMBIENTAL ......... 14
2.6 SITUACIÓN AMBIENTAL COLOMBIANA .................................... 16
3 COMPUESTOS DE MERCURIO QUE ORIGINAN CONTAMINACIÓN Y
SU INTERACCIÓN CON LOS COMPONENTES DEL AGUA.............. 18
3.1 COMPUESTOS INORGÁNICOS DE MERCURIO EN EL AGUA [14]... 19
3.1.1 Sulfuro de Mercurio, HgS............................................. 19
a. Formación de Sulfuro de Mercurio........................................ 19
b. Conversión de Sulfuro de Mercurio....................................... 19
3.1.2 Mercurio metálico o elemental, Hg0............................. 20
a. Formación de Mercurio elemental......................................... 20
b. Oxidación de Mercurio elemental.......................................... 20
3.1.3 Hg2+ - Material inorgánico de tipo silicato.................... 21
3.1.4 Hg2+ - Material inorgánico de tipo ferro-manganeso.... 21
a. Formación de complejos..................................................... 21
b. Liberación de mercurio soluble de los complejos..................... 21
3.1.5 Cloruros de mercurio: Hg2Cl2, HgCl2 [4].......................... 21
3.1.6 Hg2+ - Material Orgánico ............................................. 22
iiia. Formación de Complejos entre Mercurio divalente (Hg2+) y
sustancias orgánicas......................................................... 22
b. Liberación de Hg de complejos con sustancias orgánicas ......... 23
3.1.7 Metilmercurio, CH Hg+ ................................................ 23
3
a. Formación de Metilmercurio ................................................ 23
b. Degradación de Metilmercurio ............................................. 25
3.1.8 Dimetilmercurio, (CH ) Hg.......................................... 25
3 2
a. Formación de dimetilmercurio.............................................. 25
b. Degradación de dimetilmercurio........................................... 26
3.2 PROCESOS DE METILACIÓN DEL MERCURIO............................ 26
3.3 INTERACCIONES EN LA ATMÓSFERA....................................... 29
3.4 INTERACCIONES EN LOS SEDIMENTOS................................... 29
3.5 INTERACCIONES EN EL AGUA................................................ 30
3.5.1 Química Inorgánica [15] ................................................. 31
3.5.2 Química Orgánica [15].................................................... 32
a. Interacción con los grupos sulfhidrilo [15]............................. 32
b. Enlazamiento al Carbono [15] ............................................. 33
4 POSIBLES MÉTODOS PARA REMOVER EL MERCURIO PRESENTE EN
LOS LIXIVIADOS DE RELLENOS SANITARIOS........................... 35
4.1 REMOCIÓN DE MERCURIO POR ADSORCIÓN............................ 37
4.1.1 MÉTODO 1: Adsorción de Mercurio Sobre Carbón
Activado............................................................................... 38
4. 1.1.1. Características del Sistema adsorbente – adsorbato....... 42
4. 1.1.2. Características de los Sistemas de Columnas de Adsorción
43
a. Columnas de flujo descendente........................................ 43
b. Columnas de flujo ascendente ......................................... 44
4. 1.1.3. Características del Carbón Activado............................. 45
4. 1.1.4. Condiciones de operación para la adsorción sobre carbón
activado sulfurizado.......................................................... 47
a. Efecto del pH [25].......................................................... 48
b. Dinámica de adsorción.................................................... 48
c. Efecto del tamaño de partícula......................................... 51
d. Efecto de la fuerza iónica ................................................ 51
e. Isotermas de Adsorción .................................................. 51
f. Efecto de la temperatura................................................. 52
4. 1.1.5. Regeneración del Carbón Activado [18] ....................... 53
4.1.2 MÉTODO 2: Adsorción Sobre Residuos de Caucho
Vulcanizado.......................................................................... 55
4. 1.2.1. Preparación del Caucho [22]...................................... 57
a. Tratamiento del caucho................................................... 57
b. Preparación de las muestras............................................ 58
4. 1.2.2. Resultados de la Adsorción ........................................ 60
iva. Efecto de la concentración de mercurio en el proceso de
adsorción [21] ............................................................ 60
b. Efecto del tamaño de partícula del caucho sobre la adsorción
de Mercurio ................................................................ 60
c. Efecto de la temperatura en la adsorción de Mercurio.......... 61
d. Efectos de la concentración de iones H+ sobre la adsorción de
Mercurio..................................................................... 62
e. Efecto del azufre sobre la adsorción de Mercurio................. 63
4.2 REMOCIÓN DE MERCURIO POR MEDIO DE INTERCAMBIO IÓNICO64
4.2.1 MÉTODO 3: Intercambio Iónico Con Zeolitas ............... 64
4. 2.1.1. Características de las Zeolitas .................................... 65
a. Mecanismo de adsorción de la clinoptilolita [24]................. 66
b. Cinética y estática de adsorción ....................................... 68
4.2.2 MÉTODO 4: Intercambio Iónico Con Resinas............... 70
CONCLUSIONES ........................................................................... 82
RECOMENDACIONES..................................................................... 83
GLOSARIO 84
BIBLIOGRAFÍA.............................................................................. 86
vLISTA DE TABLAS
TABLA 1: Fuentes y usos del mercurio con respecto a su forma química
(Jasinski 1995). ...................................................................... 10
TABLA 2: Rango de valores para algunas propiedades de los carbones
activados comerciales .............................................................. 46
viLISTA DE FIGURAS
Figura 1: Ciclo del Mercurio........................................................... 11
Figura 2: Ciclo Acuático................................................................ 13
Figura 3: Acción de la metilcobalamina en la metilación del mercurio.. 27
Figura 4: Lechos fijos en serie. Flujo descendente ............................ 39
Figura 5: Lechos fijos en paralelo. Flujo descendente........................ 39
Figura 6: Lechos compactos o expandidos en serie. Flujo ascendente.. 40
Figura 7: Lecho móvil (expandido). Flujo en contracorriente ............. 40
Figura 8: Columna de adsorción. Lecho fijo. Flujo descendente........... 41
Figura 9: curva de titulación potenciométrica de la Zeolita................. 68
Figura 10: Isoterma de adsorción para Mercurio con Zeolita, modelada
con la ecuación de Langmuir-Freundlich a 21ºC........................... 69
Figura 11: Capacidad de adsorción en función de la concentración de
adsorbente............................................................................. 69
viiRESUMEN
Se describen las principales fuentes naturales y antropogénicas; los ciclos
global y local del mercurio; la transición del mercurio entre compuestos
orgánicos e inorgánicos, no solo en estado sólido o disuelto, sino también
líquido y en fase gaseosa, controlada por una multitud de procesos
ambientales, que incluyen reacciones fotoquímicas, oxidación y reducción
química y transformaciones microbianas.
Se detalla su interacción con factores fÍsico-químicos del agua como
temperatura, pH, potencial de oxidorreducción, materiales orgánicos y
naturaleza de los aniones y otros grupos presentes con los cuales el
mercurio puede formar complejos estables.
El control de la presencia de metales pesados en agua es difícil, para lo
cual se han usado técnicas de precipitación a la forma de hidróxidos
usando cal o soda; adsorción con carbono activado o carbón bituminoso e
intercambio iónico con zeolitas.
En este trabajo se presentan posibles métodos de remoción de Mercurio
de las aguas residuales como adsorción con carbono activado sulfurizado
y residuos de caucho vulcanizado, también se define el intercambio iónico
con resinas y zeolitas. Estos métodos han sido investigados evaluando el
efecto de factores como el pH, la temperatura y el tamaño de partícula en
el caso de la adsorción y en el caso del intercambio iónico, la cinética y el
mecanismo de adsorción de las resinas y las zeolitas.
viiiABSTRACT
The main natural and antropogenics sources are described; the global and
localities cycles of the mercury; the transition of mercury between organic
and inorganic compounds, controlled by a multitude of environmental
processes, that include photochemistries reactions, oxidation and
reduction chemical and microbic transformations.
Their interaction with factors physical-chemicals of water like
temperature, pH, potential redox, organic materials and nature of the
anions and other present groups with which the mercury can form stable
complexes, is detailed.
In this work possible Mercury removal methods of the residual water are
presented like adsorption with carbon activated sulfurized and residues of
rubber vulcanized, also the ionic exchange with resins and zeolites is
defined. These methods have been investigated evaluating the effect of
factors as the pH, the temperature and the size of particle in the case of
the adsorption and in the case of the ionic exchange, the kinetic and the
mechanism of adsorption of the resins and the zeolites.
ixINTRODUCCIÓN
Los niveles de mercurio en el medio ambiente han aumentado
considerablemente desde el inicio de la era industrial. El mercurio
se encuentra actualmente en diversos medios y alimentos
(especialmente el pescado) en todas partes del mundo, a niveles
que afectan adversamente a los seres humanos y la vida silvestre.
La actividad del hombre ha generalizado los casos de exposición, y
las prácticas del pasado han dejado un legado de mercurio en
suelos y sedimentos industriales contaminados. Hasta las regiones
donde se registran emisiones mínimas de mercurio, como el Ártico,
se han visto adversamente afectadas debido al transporte
transcontinental y mundial del mercurio.
La fuente más importante de contaminación con mercurio son las
emisiones al aire, pero se producen también emisiones de mercurio
de diversas fuentes que van directamente al agua y a la tierra. Una
vez liberado, el mercurio permanece en el medio ambiente, donde
circula entre el aire, el agua, los sedimentos, el suelo y la biota en
diversas formas.
La forma en que se libera el mercurio varía según los tipos de
fuentes y otros factores. La mayoría de las emisiones al aire son en
forma de mercurio elemental gaseoso, que es transportado en todo
el mundo a regiones alejadas de las fuentes de emisión. Las
emisiones restantes se producen en forma de mercurio inorgánico,
iónico (como el cloruro de mercurio) o consolidado en partículas
emitidas. Estas formas tienen un período de vida más corto en la
atmósfera y se pueden depositar en tierras o masas de agua a
distancias aproximadas de 100 a 1000 kilómetros de su fuente.
Una vez depositado, el mercurio puede cambiar de forma
(principalmente por metabolismo microbiano) y convertirse en
metilmercurio, que tiene la capacidad de acumularse en organismos
(bioacumulación) y concentrarse en las cadenas alimentarias
(biomagnificación), especialmente en la cadena alimentaria acuática
(peces y mamíferos marinos). El metilmercurio es, por lo tanto, la
1forma que causa mayor preocupación, pues casi todo el mercurio
que se encuentra en los peces es metilmercurio.
El mercurio y sus compuestos son sumamente tóxicos,
especialmente para el sistema nervioso en desarrollo. El nivel de
toxicidad en seres humanos y otros organismos varía según la
forma química, la cantidad, la vía de exposición y la vulnerabilidad
de la persona expuesta. Los seres humanos pueden estar
expuestos al mercurio de diversas formas, incluido, entre otras
cosas, el consumo de pescado, los usos ocupacionales y
domésticos, las amalgamas dentales y algunas vacunas que
contienen mercurio.
El mercurio elemental se utiliza en la minería del oro y la plata en
pequeña escala; la producción de cloro alcalino; los manómetros de
medición y control; los termómetros, interruptores eléctricos;
lámparas fluorescentes, y amalgamas dentales. Los compuestos del
mercurio se utilizan en baterías, productos farmacéuticos, pinturas
y desinfectantes de semillas y como reactivos de laboratorio y
catalizadores industriales. [1]
Muchos de los artefactos domésticos se alimentan con baterías
desechables. Las baterías hogareñas poseen en su composición
metales pesados, entre ellos mercurio. Radios, grabadores y
teléfonos son solo algunos de los centenares de sistemas que así se
proveen de energía. La batería descargada que hoy arrojamos a la
basura, tarda unos setenta años en descomponerse. En los
basurales no controlados, el mercurio se infiltra a través del suelo
contaminando las aguas subterráneas.
En los últimos años los fabricantes de baterías intentaron reducir el
porcentaje de mercurio de sus productos. En la actualidad la
proporción de mercurio que lleva cada unidad es ínfima, pero si se
consideran las cantidades de baterías que se consumen
cotidianamente veremos que las cifras a escala mundial son
verdaderamente preocupantes. Sólo en los Estados Unidos se
recambian un promedio de 2300 millones de baterías por año.
En 1991 se lanzó a la venta la primera batería libre de mercurio
pero en la mayoría de los países no hay campañas de información
2que permitan al público consumidor realizar su elección y exigirlas.
[9]
Con el aumento de la conciencia acerca de los efectos adversos del
mercurio, se ha reducido significativamente el uso de este mineral
en muchos países industrializados. Hay alternativas para la mayoría
de los usos, que se pueden adquirir en el mercado a precios
competitivos. Dado que los reglamentos y las restricciones relativas
al mercurio son menos exigentes y no se hacen cumplir como es
debido en muchas regiones menos desarrolladas, estas tendencias
han contribuido a que, en algunas zonas, se concentren de manera
desproporcionada algunos de los riesgos que entraña el mercurio
para la salud y el medio ambiente. Entretanto, siguen
constituyendo un peligro las grandes cantidades de mercurio que
permanecen en desechos de minería, depósitos de basura y
sedimentos. En consecuencia, tal vez sea conveniente la adopción
de medidas para reducir, manejar y ordenar los usos, las
existencias y el comercio para prevenir o reducir al mínimo las
futuras liberaciones. [1]
31 OBJETIVOS
1.1 GENERAL
Realizar un análisis de las interacciones del mercurio con los
componentes del agua y presentar varios métodos para su
remoción, con énfasis en aguas residuales con contaminación
orgánica.
1.2 ESPECÍFICOS
1.2.1 Establecer las principales formas (sustancias o compuestos)
de mercurio que originan la contaminación en el agua.
1.2.2 Establecer teóricamente las principales interacciones del
mercurio con los componentes orgánicos e inorgánicos del agua:
pH, alcalinidad, cloro, sólidos, materia orgánica, microorganismos y
organismos de la cadena trófica.
1.2.3 Con base en los objetivos anteriores, plantear un mínimo de
tres estudios de remoción de mercurio de las aguas, con énfasis en
lixiviados de relleno sanitario.
42 EL MERCURIO
2.1 RESEÑA HISTÓRICA
Con relación a la historia del mercurio se sabe que se ha obtenido
en Almadén (España) desde, por lo menos, el año 415 antes de
Cristo; durante siglos la extracción de este metal fue efectuada por
esclavos y convictos. Los romanos obtenían el mercurio a partir de
estas minas y ya habían identificado la intoxicación por mercurio,
puesto que se mencionan, en escritos de la época, las
enfermedades que sufrían tales esclavos.
Hacia el año 350 antes de Cristo, el mercurio fue denominado
“plata viva” por Aristóteles; hacia el año 50 de nuestra era,
Dioscórides lo llamó “plata líquida”, mientras que Plinio le dio el
nombre de “Hidargirium”, de donde procede el símbolo Hg. Claro
que su carácter metálico sólo se admitió en el año 1759 al ser
congelado en un sólido maleable.
En la Edad Media se usaba el sulfuro mercúrico como pigmento rojo
(rojo bermellón) para ilustrar los textos. Desde el siglo XVI hasta
principios del XX se usó la solución ácida de nitrato mercúrico para
la fabricación de terciopelo, usando para ello el pelo de los conejos,
las liebres, las ratas almizcleras y los castores, lo cual dio lugar a la
descripción de “el eretismo mercurial de los sombreros”. Desde el
siglo XVII se habla del tratamiento de la sífilis con compuestos
mercuriales; prueba de ello es la descripción de Ramazzini sobre los
efectos nocivos que sufrían los cirujanos de clases inferiores que
efectuaban su trabajo por lucro, quienes aplicaban a sus pacientes
dichas “unturas mercuriales” y, a pesar de la utilización de guantes
de cuero, sufrían los efectos nocivos del tóxico.
En 1.957 la enfermedad se produjo experimentalmente en gatos;
pero sólo fue hasta el año siguiente cuando se pensó en que el
agente etiológico podría ser el mercurio. Esta hipótesis se confirmó
al identificar una fábrica que vertía sus residuos líquidos, con altas
5concentraciones de mercurio, directamente en la Bahía de
Minamata; la fábrica producía cloruro de vinilo y utilizaba cloruro
mercúrico como catalizador. El estudio de las aguas demostró
niveles de mercurio, cerca de los desagües de la fábrica, de 2010
ppm y un incremento considerable tanto en los peces y mariscos de
la Bahía como en el cerebro, hígado y orina de las personas
afectadas. En la Bahía de Minamatta se perturbó el medio ambiente
al alterarse el equilibrio normal del mercurio en relación con las
otras sustancias y al engendrar formas mercuriales tóxicas por la
metilación de los microorganismos del barro del fondo de la Bahía,
la cual produjo una concentración de metilmercurio que llegó a ser
de 5 ppm. [10]
2.2 GENERALIDADES
El mercurio es el único metal que tiene la propiedad de permanecer
en estado líquido a temperatura ambiente. Es poco frecuente que lo
encontremos en la litosfera, en la que constituye tan sólo el 10-4%.
Tiene color blanco plateado, muy brillante, pero en capas delgadas
es casi transparente, de color azul violáceo.
El mercurio, junto con el zinc y el cadmio forman parte del grupo
IIb del Sistema Periódico de elementos químicos (elementos de
transición), pero tiene un comportamiento tan diferente que no
puede considerarse como análogo aunque pertenezca a su mismo
grupo.
A pesar de que el mercurio es uno de los metales pesados, es
notablemente volátil, produciendo un vapor monoatómico con una
considerable presión de vapor. Igualmente sorprende su solubilidad
tanto en líquidos polares como no polares: su solubilidad en agua
libre de aire a 25°C es de 6.39x10-7 g/l. [2]
A pesar de su elevado punto de ebullición, el mercurio se volatiliza
en parte a temperatura ambiente, por eso mismo en consideración
a la toxicidad de sus vapores debe ser manejado con cuidado.
6El cinabrio es el único mineral importante de donde se puede
obtener mercurio, estando constituido por cadenas helicoidales de
unidades S-Hg-S, el cual se tuesta hasta llegar al óxido; éste se
descompone a una temperatura de 500ºC y el mercurio se evapora.
[3]
2.2.1 Propiedades físicas y químicas
Color/forma: blanco plateado, pesado móvil, metal líquido a
temperatura ambiente; el mercurio sólido es blanco-estaño.
Olor: sin olor.
Punto de ebullición: 356.72 ºC.
Punto de fusión: - 38.87 ºC.
Peso molecular: 200.59.
Corrosividad:
(cid:57) La alta movilidad y tendencia a la dispersión del mercurio y la
facilidad con la que forma aleaciones (amalgamas) con
muchos metales de laboratorio y eléctricos, puede
ocasionar problemas serios de corrosión en los laboratorios.
(cid:57) Precaución especial: el mercurio puede atacar el cobre y
materiales con aleaciones de cobre.
Densidad: 13.534 a 25 ºC.
Solubilidades:
(cid:57) 6.39x10-7 g/l en agua a 25 ºC;
(cid:57) Soluble en ácido nítrico; insoluble en los siguientes: ácido
clorhídrico diluido, bromuro de hidrogeno; ioduro de
hidrógeno, ácido sulfúrico frío;
(cid:57) Se disuelve en alguna medida en lípidos; 2.7 mg/l en
pentano.
Viscosidad: 1.55 mPa.sec (15.5 milipoise) a 20 ºC
Otras propiedades químicas / físicas:
(cid:57) A temperatura ambiente se encuentra puro y no se oxida, sin
embargo, al calentar cerca de su punto de ebullición,
lentamente forma HgO.
(cid:57) Forma aleaciones con los metales, excepto con el hierro (solo
a temperaturas muy altas) y con azufre se combina a
temperatura ambiente.
(cid:57) Masa dúctil y maleable que puede cortarse con un cuchillo;
número atómico 80; valencias 1 y 2; elemento del grupo IIb
de la tabla periódica; isótopos naturales 202 (29.80%), 200
7(23.13%), 199 (16.84%), 201 (13.22%), 198 (10.02%), 204
(6.85%) y 196 (0.146%); resistividad eléctrica 95.76
microohm cm a 20 ºC;
(cid:57) Forma compuestos con radicales orgánicos, normalmente
formando enlaces covalentes con los átomos de carbono.
(cid:57) La atmósfera saturada a 25 ºC contiene aproximadamente 18
mg/m3, donde el vapor de mercurio existe en un estado
monoatómico.
2.3 FUENTES DE CONTAMINACIÓN
2.3.1 Fuentes Naturales
Las fuentes naturales principales del mercurio son las rocas y los
suelos. La evaporación del mercurio metal desde la tierra y el mar,
así como la erosión, la disolución de los minerales de las rocas
(debido a la penetración del agua a través de éstas por tiempo
prolongado) y las emisiones volcánicas, producen una distribución
natural de este elemento hacia los diferentes medios aéreo,
terrestre y acuático. En cada uno de estos ambientes el mercurio
interacciona con los seres vivos entrando a formar parte de la
biosfera. A su vez entre los diversos medios se establece un
equilibrio entre pérdidas y ganancias que sirve para establecer el
balance del mercurio en la naturaleza.
2.3.2 Fuentes Antropogénicas
Las principales fuentes antropogénicas del mercurio son la minería,
la agricultura y el uso industrial. El mercurio, puede entrar en un
ciclo atmosférico, por los vertidos industriales atmosféricos o por la
combustión de carbones, desde donde se introduce en las cadenas
tróficas por el ciclo del agua, o bien se inhala directamente.
También entra directamente en el ciclo del agua, mediante el
vertido de residuos a las aguas de los ríos y mares, y a través de
vertidos industriales o domésticos (alcantarillado). Por último,
debido al uso agrícola del mercurio, está presente como
8contaminante del suelo, desde donde se incorpora a las cadenas
tróficas.
Del total de la producción, aproximadamente 1/3 se emplea en
forma metálica, el resto en forma de derivados. Existen alrededor
de 3000 aplicaciones diferentes del mercurio y sus diferentes
derivados, con más de 66 ocupaciones distintas con riesgo de
exposición al mismo.
Las clínicas dentales pueden ser una fuente de emisión por el uso
de mercurio en amalgamas dentales. El uso de Hg por parte de los
odontólogos se estima entre 1.2 - 1.5 Kg/año (Por cada
odontólogo). La amalgama convencional de plata normalmente
contiene, en porcentajes de peso, 50 % Hg, 35 % Ag y 15 % de
Sn, Cu, Zn.
La incineración de residuos urbanos libera entre 0.4 y 3.5 g
Hg/ton residuo, esto corresponde a una concentración promedio de
Hg de 3 - 4 µg/g. Dado que las pilas son la fuente principal de
mercurio en los residuos sólidos urbanos, el contenido en Hg
puede reducirse a menos de 1 µg/g si son retiradas las pilas.
La minería y fundición de Zn y Pb representan la fuente industrial
dominante de Hg en Oceanía, mientras que la combustión de la
madera es una fuente importante de Hg atmosférico en los países
en desarrollo de África, América Central y del Sur. La combustión
del petróleo contribuye con una fracción significativa (4 - 16 %) del
Hg emitido en cada región. [7]
La industria que se considera actualmente como principal fuente de
contaminación es la industria cloro-alcalina (electrodos de
mercurio), seguida de la industria papelera, en la que se utilizan
compuestos mercuriales como fungicidas de la pasta de papel. Las
pinturas anti-incrustantes que se fabrican con mercurio para los
cascos de los barcos, al estar sometidas a la acción de los cloruros
del agua de mar, se convierten en tóxicos para los moluscos.[10]
9TABLA 1: Fuentes y usos del mercurio con respecto a su forma
química (Jasinski 1995).
FORMA QUÍMICA FUENTE O USO
Mercurio elemental Industria cloro-alcalina
Amalgamas dentales
Minería del oro
Equipos eléctricos (baterías,
interruptores)
Instrumentos
Mercurio Inorgánico Hg2+ Equipos eléctricos (baterías)
Productos para cuidado de la piel
Productos médicos
Impregnación de madera
Mercurio Inorgánico Hg 2+ Equipos eléctricos
2
Productos médicos
Mercurio orgánico Funguicidas
Pesticidas
Pigmentos (pinturas)
Productos médicos
2.4 EL CICLO DEL MERCURIO
El mercurio no es sólo el más tóxico sino el más intrigante de los
metales, pues de él no se conoce que sea esencial para algún
proceso metabólico y se acumula en la mayoría de los seres vivos.
Este metal ocurre naturalmente en una variedad de compuestos
orgánicos e inorgánicos, no solo en estado sólido o disuelto, sino
también líquido y en fase gaseosa. La transición de mercurio entre
esos compuestos y fases es controlada por una multitud de
procesos ambientales, que incluyen reacciones fotoquímicas,
oxidación y reducción química, transformaciones microbianas y
fraccionamiento fisiológico.
El mercurio difiere de otros metales por su carácter orgánico:
aparece naturalmente en compuestos organometálicos y tiene una
alta afinidad por la mayor parte de los tipos de materia orgánica,
10especialmente las proteínas de los organismos. Además, el ciclo
natural del mercurio ha sido interrumpido y acelerado por las
actividades antropogénicas.
El comportamiento biogeoquímico del mercurio es complejo, y su
entendimiento requiere un estudio de los proceso industriales,
atmosféricos geológicos, hidrológicos químicos, microbianos,
fisiológicos y ecológicos.
Figura 1: Ciclo del Mercurio
(www.dtsc.ca.gov/Hazardouswaste/Mercury.html)
En el ambiente el mercurio sigue dos ciclos bien diferenciados: uno
global, donde circulan los vapores de mercurio metálico y otro local,
donde lo hacen los compuestos de dimetilmercurio.
2.4.1 Ciclo Global
En el ciclo global los vapores de mercurio elemental circulan a partir
de continentes, fruto entre otros de la degasificación de la corteza
11terrestre, hasta los océanos. El mercurio es emitido a la atmósfera
en forma de vapor elemental (Hg0), en donde se transforma a una
forma soluble, probablemente Hg2+ y luego retorna a la tierra con
el agua de lluvia en una concentración de 2 x 10-9 g/l para dar
origen a una concentración en la troposfera de 2 x 10 -12 g/l, en los
océanos de 2 x 10-9g/l y finalmente de 20 x 10-6g/kg en los
sedimentos marinos. El tiempo de residencia en la atmósfera, del
vapor de mercurio es de hasta 3 años mientras que el de las formas
solubles es solamente de unas pocas semanas. [6]
2.4.2 Ciclo Local
En oposición al global, el ciclo local del mercurio se basa en la
teórica circulación de los compuestos de dimetilmercurio. El
mercurio es liberado principalmente por el ser humano. Una vez en
los ecosistemas acuáticos y en presencia de oxígeno casi todas las
formas del mercurio (incluida la metálica) pueden oxidarse a Hg2+.
El dimetilmercurio se reduce para dar mercurio metálico en un
ambiente anaeróbico, gracias a microorganismos como las
pseudomonas. La segunda reacción ocurre en aguas continentales o
litorales, transformándose el Hg2+ en CH Hg+ (metilmercurio) y en
3
CH HgCH (dimetilmercurio), desarrollándose por vía aerobia o
3 3
anaerobia.
Cuando el metilmercurio está libre en el agua, puede atravesar las
membranas biológicas con facilidad por lo que se incorpora
rápidamente a las cadenas tróficas acuáticas. Esta facilidad para
atravesar las membranas lipídicas unida a su liposolubilidad y a su
afinidad por los grupos sulfhidrilos de las proteínas hace que el
metilmercurio sea muy peligroso para los seres vivos.
2.4.3 Ciclo de Biotransformación
El mercurio es biotransformado, en especial en el agua de los ríos
por microorganismos y es incorporado a las cadenas tróficas como
metilmercurio, el cual es muy tóxico. En la atmósfera, la especie
predominante es la de Hg2+, formada a partir de otras especies de
mercurio, como el dimetilmercurio, el HgO o el propio Hg metal, en
12diferentes procesos químicos; mientras que en el agua, como se ha
dicho, se biotransforma en metilmercurio.
El ciclo acuático de biotransformación, merece un tratamiento
más amplio. En el esquema de la figura 2, se puede apreciar que la
especie predominante es Hg2+, muy soluble y que puede ser
bioacumulado directamente por los peces, o seguir un proceso de
biotransformación, realizado por microorganismos acuáticos, dando
lugar a dos especies orgánicas, el dimetilmercurio volátil, que se
recicla a la atmósfera y el metilmercurio, que se bioacumula en los
peces, y por tanto es incorporado a las cadenas tróficas. A su vez,
el metilmercurio formado, puede transformarse en Hg 2+, el cual se
2
oxida a Hg2+, siguiendo su ciclo de biotransformación, o en Hg
metal, que se deposita en forma de sedimentos.
Figura 2: Ciclo Acuático
Tomada de www.dtsc.ca.gov/Hazardouswaste/Mercury.html
13En las aguas se pueden establecer las siguientes pautas de
comportamiento del mercurio:
(cid:57) Todas las formas de Hg se transforman en Hg2+ en el agua
por reacción con O . Además existe Hg2+ de su propia
2
incorporación por el ciclo del agua.
(cid:57) Las especies oxidadas de mercurio se reducen a Hgº, por la
acción de bacterias pseudomonas en un proceso anaeróbico,
y se sedimenta.
(cid:57) El Hg2+ se metila en aguas continentales o litorales, bien por
metilación aeróbica en numerosos microorganismos y
bacterias, producida por metilación del complejo
homocisteina-Hg en los procesos celulares que normalmente
producen metionina, o por metilación anaerobia de bacterias
metanogénicas o por derivados de metilcobalamina. Un
esquema básico de este último tipo de metilaciones, lo
podemos ver en la figura 3.
2.5 QUÍMICA DEL MERCURIO Y CONTAMINACIÓN
AMBIENTAL
El mercurio constituye probablemente el agente químico
potencialmente más peligroso para el hombre. Por tratarse de un
elemento, el mercurio no se puede descomponer ni degradar en
sustancias inofensivas. [1]
El efecto perjudicial de los compuestos de mercurio sobre el medio
ambiente se observó por primera vez en Suecia, donde los
desperdicios de las fábricas de papel contenían mercurio. Más tarde
se demostró que desastres humanos como los de la bahía de
Minamata en Japón, debido al consumo de peces y mariscos y los
de Irak, por consumo de semillas y cereales contaminados eran
consecuencia de envenenamiento por mercurio. El efecto se
atribuye al ión metilmercurio, que induce perturbaciones
irreversibles complejas en el sistema nervioso central. [2]
El mercurio, presenta tres estados diferentes de oxidación: HgO o
mercurio metálico, Hg 2+ como ión mercurioso y Hg2+ como ión
2
14mercúrico. En las aguas superficiales en condiciones anaerobias
predominan el Hg(OH) y HgCl ; de todas formas las reacciones del
2 2
mercurio con los compuestos orgánicos son complejas y según
JERNELOV (1969) y LEXMOND y cols. (1976), se pueden sintetizar
en los siguientes puntos:
1. Las bacterias aerobias y anaerobias transforman Hg2+ en
metilmercurio (el compuesto más peligroso).
2. Estos microorganismos pueden volver a metilar el
metilmercurio formando dimetilmercurio. Este último puede
transformarse en HgO por la acción de bacterias productoras
de metano.
3. En condiciones anaerobias, donde normalmente se forma
H S, es frecuente la aparición de HgS de muy baja
2
solubilidad.
4. En condiciones aerobias, este HgS se transforma en HgS0
4
que fácilmente se disocia produciendo Hg2+.
5. En pH ácido y en presencia de Hg2+ el dimetilmercurio se
transforma en metilmercurio.
6. El metilmercurio en presencia de grupos -SH puede
descomponerse por fotolisis en metano y HgS.
7. De igual forma puede formarse fenilmercurio y
difenilmercurio.
La sustancia más tóxica y que reviste mayor peligro es el
metilmercurio, ya que gracias a su capacidad de disolverse en los
lípidos se acumula en el sistema nervioso e hígado de los animales
superiores. Los demás compuestos del mercurio son inestables y se
descomponen rápidamente en Hg inorgánico. [5]
La solubilidad en agua difiere mucho de unos compuestos a otros y
aumenta en el siguiente orden: cloruro mercurioso > mercurio
elemental > cloruro de metilmercurio > cloruro mercúrico. Las
constantes de distribución entre aire y agua de los distintos
compuestos de mercurio son muy diferentes, siendo las mayores
las correspondientes a Hg0 y (CH ) Hg, 0.29 y 0.31
3 2
respectivamente, unos cuatro órdenes de magnitud superiores a las
del resto de los compuestos, por lo que es mucho más probable
encontrarlos en la atmósfera que al resto. [6]
15Las especies de mercurio y sus compuestos existentes en la
naturaleza se pueden dividir según sus propiedades en:
(cid:57) Muy volátiles: Hgº, (CH ) Hg.
3 2
(cid:57) Solubles en agua: Hg2+, HgX , HgX -, HgX 2- (X= OH-,Cl-, Br-)
2 3 4
y Hg 2+.
2
(cid:57) Poco solubles en agua: CH HgCl, CH HgS-, Hg(CN) . [13]
3 3 2
LEGISLACIÓN AMBIENTAL
En Colombia existe la siguiente normatividad:
Decreto 1594 de 1984, reglamentario del código de recursos
naturales, que establece los criterios de calidad admisible del
recurso, para el consumo humano y animal en donde el mercurio
este presente.
(cid:57) Artículo 20: Establece que el mercurio es una sustancia de
interés sanitario.
(cid:57) Artículo 38: Establece los limites permisibles de mercurio en
las aguas para consumo humano en 0.02 mg/l y para uso
pecuario en 0.001 mg/l
(cid:57) Artículo 45: Establece los limites permisibles de mercurio para
preservación de la flora y la fauna en 0.001 mg/l.
(cid:57) Artículo 15: Establece los métodos de análisis para la
determinación de mercurio: absorción y el de la ditizona.
2.6 SITUACIÓN AMBIENTAL COLOMBIANA
En Colombia, según el Ministerio de Minas (1985) por cada libra de
oro obtenido se emplea 1 libra de mercurio, lo que puede dar una
idea de la cantidad de desechos que se producen y que
directamente van a contaminar el aire, los suelos, las fuentes de
agua y los peces.
16De acuerdo con los datos de la Universidad Nacional, para 1991 se
calculó que la gran minería produjo 1.3 toneladas de oro con una
recuperación del 93% en tan solo una explotación minera de
Antioquia. A nivel de mediana industria se estimó una producción
de 5.5 toneladas, la pequeña minería 3 toneladas y la minería de
subsistencia 4.5 toneladas, para un total de 14.3 toneladas de oro.
Una gran proporción de ésta producción es desarrollada en forma
artesanal por mineros independientes, con participación de mujeres
y niños, en condiciones precarias tanto de seguridad ocupacional y
ambiental, así como de protección a la salud.
Si miramos el mapa de Colombia, encontramos que diseminada por
toda la geografía nacional, principalmente en los departamentos de
Antioquia (bajo Cauca antioqueño), Bolívar (Sur y Centro),
Magdalena (Plato), Chocó, Caldas, Nariño, Tolima, Santander,
Guainía y Vaupés, hay una gran cantidad de población expuesta a
mercurio por la contaminación de cuencas de los ríos que recorren
estos departamentos, que contribuyen a la contaminación de la
Bahía de Cartagena, el embalse del Peñol y la Ciénaga de Ayapel en
Córdoba. De acuerdo con Córdoba y cols., se conoce que en la
Bahía de Cartagena se han vertido cerca de 7 toneladas de
mercurio metálico.
Es importante mencionar que no hay un sistema de vigilancia en
salud pública a nivel nacional que permita hacer una adecuada
descripción del problema de salud a nivel nacional.
173 COMPUESTOS DE MERCURIO QUE ORIGINAN
CONTAMINACIÓN Y SU INTERACCIÓN CON LOS
COMPONENTES DEL AGUA
La química del mercurio es muy compleja. El mercurio, como ya se
dijo antes, aparece en la naturaleza en diferentes estados de
oxidación y en compuestos orgánicos e inorgánicos. Puede aparecer
en la fase gaseosa (Hg elemental, dimetilmercurio), como líquido
(Hg elemental), en la fase sólida y en solución en una variedad de
formas. En la atmósfera HgO es la forma primaria. En sedimentos,
suelos mineralizados y sedimentos anaeróbicos el mercurio aparece
como cinabrio. En agua natural compuestos y complejos de Hg
prevalecen (principalmente con hidróxidos, cloruros o materia
orgánica), la forma dominante en animales es generalmente
metilmercurio (CH -Hg+). Las sustancias inorgánicas tales como
3
cloruro de hierro y los sulfuros afectan el mercurio acuoso en
precipitados o formando complejos solubles estables. A diferencia
de la mayoría de los metales, el mercurio forma compuestos
organometálicos estables bajo condiciones naturales. [2]
El mercurio da lugar a compuestos orgánicos representados
principalmente por tres tipos estructurales: fenilmercurio,
metoximercurio y alquilmercurio. De estos tres grupos, el más
común y el de mayor toxicidad es el del alquilmercurio.
Las especies orgánicas en el agua son habitualmente tres: el
dimetilmercurio (CH ) Hg, el metilmercurio CH Hg+ y el
3 2 3
fenilmercurio C H Hg+.
6 5
En general, los cationes de mercurio (Hg2+, CH Hg+) rápidamente
3
forman complejos estables y quelatos con ligandos orgánicos. Sin
embargo, los cationes de mercurio tienen, con mucho, mayor
afinidad química por los aniones sulfhidrilos y por el selenio en el
estado de oxidación seleniuro (Se2-). [6]
183.1 COMPUESTOS INORGÁNICOS DE MERCURIO EN EL AGUA
[14]
A continuación se describe la química ambiental de los principales
compuestos inorgánicos de mercurio presentes en el agua:
3.1.1 Sulfuro de Mercurio, HgS
a. Formación de Sulfuro de Mercurio
Su formación en el agua está sujeta a altas concentraciones de
sulfuros y ausencia de oxígeno. El HgS tiene solubilidad baja en el
agua y es difícilmente metilado. En presencia de oxígeno, el sulfuro
de mercurio se puede oxidar y transformar en sulfitos y sulfato de
mercurio solubles, que permiten la ionización del metal y su
participación en reacciones químicas ulteriores.
Es formado tan pronto como el mercurio divalente y los iones
sulfuro se presentan simultáneamente. El ión sulfuro sobre el cual
se forma el HgS puede ser de sulfuros como FeS y CaS; y si está
presente un exceso de iones sulfuro libre se formará el complejo
ionizado HgS2-.
El HgS también puede ser formado de monometilmercurio en
presencia de iones sulfuro, donde el equilibrio es:
2CH Hg+ ↔ Hg2+ +(CH ) Hg a
3 3 2 (1)
Hg2+ +S2− → HgS b
El equilibrio en la reacción a puede moverse a la derecha si el Hg2+
es removido por la formación de HgS en la reacción b. Como el
dimetilmercurio es volátil y muy poco soluble en el agua también
será removido de la fase acuosa después de la formación.
b. Conversión de Sulfuro de Mercurio
Los iones de Hg divalente pueden ser liberados del HgS en la
oxidación de sulfuro a sulfato:
19HgS +2O → Hg2+ +SO2− (2)
2 4
Esta oxidación puede ocurrir a muy baja velocidad en un proceso
físico-químico en agua aeróbica dependiente del potencial redox. Un
efecto biológico en el sulfuro mercúrico, como la oxidación
enzimática, probablemente liberará el Hg divalente. Sin embargo,
incluso bajo éstas circunstancias, la oxidación del sulfuro es con
mucho la velocidad determinante en los dos pasos del proceso
(Fagerstrom y Jernelov, 1971):
HgS → SO2− +Hg2+ →CH HgX (3)
4 3
3.1.2 Mercurio metálico o elemental, Hg0
a. Formación de Mercurio elemental
La reducción del Hg divalente a Hg elemental puede ocurrir como
un proceso natural físico-químico cuando el potencial redox es
favorable para ésta transformación. La reducción biológica de Hg
como un medio de desintoxicación ha sido descrito por la bacteria
del género pseudomonas (Yostida, 1967; furukuwa y cols., 1969).
Bajo condiciones ideales la conversión es a veces extremadamente
rápida (cerca de 100% en 5 horas). También los componentes
organo-mercúricos pueden utilizarse para convertirse en Hg
elemental por alguna bacteria. El Hg elemental puede también
formarse de dimetilmercurio bajo la influencia de luz UV en la
atmósfera y por las bacterias productoras de metano.
2( CH ) Hg → Hg0 +3CH (4)
3 2 4
b. Oxidación de Mercurio elemental
La oxidación de mercurio elemental a mercurio divalente es
dependiente del potencial redox en el medio. La oxidación tomará
lugar en un ambiente acuático cuando están presentes sustancias
orgánicas y oxígeno.
203.1.3 Hg2+ - Material inorgánico de tipo silicato
El “tipo silicato” se refiere a compuestos inorgánicos que no son
sensibles a cambios en el potencial redox en el rango propio de un
ambiente acuático natural.
El mercurio divalente forma complejos no solo con sustancias
orgánicas sino también con inorgánicas como arcilla mineral,
aunque el enlazamiento a arcilla como caolín no es muy fuerte.
3.1.4 Hg2+ - Material inorgánico de tipo ferro-manganeso
El “tipo ferro- manganeso” se refiere a compuestos inorgánicos que
serán oxidados o reducidos cuando el potencial redox varía dentro
del rango que se presenta en un ambiente acuático natural.
a. Formación de complejos
Cuando el óxido de hierro (Fe O ) y el óxido de manganeso (MnO )
2 3 2
forman complejos con otros metales pesados, son co-precipitados e
incluidos en los complejos insolubles (Krauskopf, 1956). La
formación de estos óxidos es evidentemente dependiente del
potencial redox y del contenido de oxígeno del agua o sedimento.
b. Liberación de mercurio soluble de los complejos
Si el potencial redox disminuye, el hierro y el manganeso son
reducidos a la forma divalente y redisueltos en el agua y
simultáneamente el mercurio es liberado. En agua fresca el
potencial es bastante dependiente de la presión de oxígeno y el
potencial donde Fe3+ se reduce a Fe2+ se alcanza cuando la
concentración de oxígeno está entre 0.5 – 1 ppm.
3.1.5 Cloruros de mercurio: Hg2Cl2, HgCl2 [4]
El cloruro mercurioso Hg Cl o calomelano, es un sólido blanco,
2 2
insoluble en agua, alcohol y éter. Se descompone por la luz y el
21calor en HgCl y Hg. Los agentes alcalinos, como el bicarbonato,
2
aumentan su toxicidad, al transformarlo en HgCl .
2
El cloruro mercúrico HgCl es corrosivo, fácilmente soluble en agua
2
(mejor en fría), alcohol, éter y glicerina. El cloruro sódico aumenta
su solubilidad en agua. Reductores como el SO o el ácido
2
fosforoso, lo reducen a calomelano. El sublimado de HgCl es
2
cáustico e irritante de las mucosas, por formación de albuminatos
solubles.
Los hongos Aspergillus niger y Sacharomyces cerevisiae pueden
formar metilmercurio a partir de HgCl en condiciones aerobias.
2
COMPUESTOS ORGÁNICOS DE MERCURIO EN EL AGUA [14]
Existe una gran cantidad de compuestos orgánicos de mercurio
como el dimetilmercurio, fenilmercurio, etilmercurio y
metilmercurio, pero el más conocido y abundante en la naturaleza
es el metilmercurio. Cuando son puros, casi todos los tipos de
metilmercurio y fenilmercurio son sólidos blancos y cristalinos. En
cambio el dimetilmercurio es un líquido incoloro.
Como se ha dicho, el mercurio iónico, una vez presente en el agua,
puede formar una amplia variedad de complejos y quelatos con
materiales orgánicos.
A continuación se muestran los principales compuestos orgánicos
de mercurio que se presentan en el agua:
3.1.6 Hg2+ - Material Orgánico
a. Formación de Complejos entre Mercurio divalente
(Hg2+) y sustancias orgánicas
El Hg divalente tiene alta afinidad por un gran número de
sustancias orgánicas especialmente por aquellas que contienen
grupos –SH. Se ha demostrado la alta capacidad cuantitativa
22enlazante por el mercurio de ocurrencia natural en sedimento
orgánico y estudios de mercurio en agua han revelado que también
después de la filtración normal o centrifugación, el Hg en el agua
está muy presente en forma de partículas unidas (Beijer y cols.
1973). Esto indica que tan pronto como las partículas orgánicas
están disponibles en el agua, el Hg divalente se enlazará a ellas y el
equilibrio entre iones libres de Hg divalente y Hg divalente unido a
partículas orgánicas, estará muy a favor de la última forma.
b. Liberación de Hg de complejos con sustancias
orgánicas
La liberación del mercurio complejado en partículas o sustancias
orgánicas solubles puede ocurrir con la formación biológica de
metilmercurio.
3.1.7 Metilmercurio, CH Hg+
3
a. Formación de Metilmercurio
Se suele considerar que su formación en la naturaleza se debe
sobre todo a procesos biológicos. En la actualidad no se conocen
fuentes antropogénicas directas de metilmercurio, aunque
antiguamente las hubo. Sin embargo, y de forma directa, las
liberaciones antropogénicas contribuyen a los niveles de
metilmercurio en el medio ambiente por su transformación a partir
de otras formas de mercurio, además investigaciones recientes
demuestran que en los desechos urbanos (Lindberg y cols., 2001) y
las plantas de tratamiento de aguas residuales (Sommar y cols.,
1999) pueden ocurrir liberaciones directas de metilmercurio, pero
no se puede determinar todavía la importancia general de esta
fuente.
Se ha identificado dos procesos bioquímicos para la formación de
metilmercurio:
1. Una transferencia tanto enzimática como no enzimática de
grupos metil de la metilcobalamina (CH - B ) al mercurio
3 12
inorgánico que ocurre en extractos libres de células y en células
23vivientes anaeróbicas como la Metanobacteria omelianskii (Word y
cols., 1968)
2. Una metilación enzimática de mercurio enlazado a la
homocisteina (o cisteína) como un error en la síntesis de metionina
por la Neurospora (Landner, 1971).
Es razonable suponer que el mercurio es metilado por los
organismos como un medio de desintoxicación y que los
microorganismos no buscan el mercurio, pero tratan con él cuando
está presente en su alimento en forma de partículas o sustancias
orgánicas disueltas.
La capacidad para metilar el mercurio no es restringida a un
pequeño grupo de microorganismos, pues grupos muy diferentes de
bacterias aeróbicas y anaeróbicas y hongos tienen la capacidad de
metilar el mercurio (Word y cols., 1968; Landner, 1971; Jernelov,
1968; Kitamura y cols., 1969).
La velocidad de metilación del mercurio está bastante bien
correlacionada con la actividad general microbiológica y es
mejorada por las mismas condiciones (Cansen y Jernelov, 1967).
Así, la velocidad de metilación se incrementa cuando aumenta la
temperatura, aproximadamente siguiendo la regla Q (la velocidad
10
se dobla cuando la temperatura aumenta 10ºC) y con aumentos en
el contenido de nutrientes del substrato. La velocidad también es
alta en el material suspendido y en la capa superior del sedimento
(Jernelov, 1970).
El resultado neto de la metilación biológica de mercurio debe ser
mono o dimetilmercurio. Si se forma monometilmercurio este será
liberado en el agua y acumulado en organismos vivos. Si se forma
dimetilmercurio este debe evaporarse a la atmósfera. Aunque la
metilación global no está muy afectada por las variaciones de pH
entre 5 y 9, la relación entre el mono y el dimetil mercurio si es
afectada. A valores altos de pH casi todo el mercurio metilado que
se forma es liberado como dimetilmercurio y a rangos inferiores el
monometilmercurio es el producto.
24La velocidad de metilación también depende de la concentración del
mercurio divalente inorgánico en el substrato, además el
metilmercurio puede ser formado por la degradación del
dimetilmercurio (ver sección 3.2.3.b).
b. Degradación de Metilmercurio
La descomposición biológica del metilmercurio se da en las
pseudomonas así como en organismos superiores (Tonamura y
cols., 1968).
La descomposición de monometilmercurio produce mercurio
inorgánico divalente y dimetilmercurio (ver sección 3.1.1.a,
formación de Sulfuro de Mercurio).
3.1.8 Dimetilmercurio, (CH ) Hg
3 2
El dimetilmercurio, es líquido a temperatura ambiente, que posee
un leve olor dulce. Tiene un punto de ebullición de 92°C a presión
atmosférica y una densidad de 2,96 g/cm3. Es una de las
neurotoxinas más potentes conocidas. Es un veneno que se
acumula en el organismo, ya que se elimina muy lentamente.
El dimetilmercurio es insoluble en agua, posee una elevada
volatilidad y pasa del medio acuático a la atmósfera. Una vez en la
atmósfera, puede ser eliminado por la lluvia. Si el agua de lluvia es
ácida, el dimetilmercurio se convierte en compuestos
monometilmercuriales y, de este modo, vuelve al medio acuático
completando el ciclo. En presencia de mercurio (II), el
dimetilmercurio se convierte en dos moléculas de metilmercurio.
[8]
a. Formación de dimetilmercurio
El dimetilmercurio se forma del mercurio inorgánico o del
monometilmercurio por medio de la actividad microbiológica. Esto
no significa necesariamente que el segundo grupo metil es colocado
en el mercurio por medio de un proceso biológico. El
dimetilmercurio puede ser formado también por la desigualdad del
25monometilmercurio donde los microorganismos afectan el proceso
por la producción de ligandos para el mercurio divalente disponible.
El resultado neto del proceso de metilación es mucho más probable
que sea (CH ) Hg a pH altos más que a bajos.
3 2
b. Degradación de dimetilmercurio
El (CH ) Hg se convierte en mercurio elemental en contacto con luz
3 2
UV. A pH inferiores a 5 - 6 el dimetilmercurio es inestable. Uno de
los grupos metil se separará y se formará el monometilmercurio.
3.2 PROCESOS DE METILACIÓN DEL MERCURIO
Vonk y cols. (1973) encuentran que numerosas bacterias como
Pseudomonas fluorescens, Mycibacterium pblei, Klebsiella
pneumoniae, Bacillus megaterium y Escherichia coli, así como los
hongos Aspergillus niger y Sacharomyces cerevisiae pueden formar
metilmercurio a partir de HgCl en condiciones aerobias; K.
2
pneumoniae y E. coli también tienen esta capacidad en medio
anaerobio así como varias bacterias anaerobias estrictas como
Clostridium cochlearum. [5]
Pese a que se conoce bien la vía anaerobia de producción de
metilmercurio, parece improbable que se formen cantidades
significativas de metilmercurio en el ambiente acuático en
condiciones anaeróbicas. Ello se debe principalmente, como lo han
señalado Jenssen y Jernelov (1972), a que, en agua natural,
cuando se agota el oxígeno, se forma sulfuro de hidrógeno y el
mercurio queda fijado en forma de sulfuro de mercurio (II). En esta
forma de sulfuro, el mercurio no se encuentra disponible para la
metilación en condiciones anaerobias y la metilación es lenta aun
en condiciones aerobias.
Se ha demostrado que los compuestos de dimetilmercurio se
forman a partir de compuestos de monometilmercurio en pescado
en descomposición y a partir de mercurio (originalmente)
inorgánico en sedimentos. La vía anaeróbica utilizando
metilcobalamina es uno de los medios por los cuales se puede
26sintetizar el dimetilmercurio. La reacción se ve grandemente
favorecida por un pH elevado, en tanto que la formación de
monometilmercurio se ve favorecida por un medio en el cual el pH
es bajo. [4]
Word, Kennedy y Rosen (1968) investigaron el mecanismo de
metilación de mercurio, mostrando que el (CH ) Hg es el producto
3 2
primario de la metilación.
Estos investigadores demostraron que la metilación procede por la
transferencia de un grupo metil de un átomo de cobalto 3+
enlazado en una molécula de un complejo orgánico,
metilcobalamina (un compuesto metilado formado de la vitamina
B ). La parte activa de la molécula es el átomo de cobalto,
12
coordinado a 5 nitrógenos con estructura de anillos heterocíclicos
orgánicos, y al cual un grupo metil ha sido agregado.
Figura 3: Acción de la metilcobalamina en la metilación del
mercurio
Bajo condiciones reductoras el grupo metil es dividido en presencia
de hidrógeno y se libera metano. En presencia de Hg2+, la
formación de metano es suspendida y ocurre la metilación del
27mercurio. El cobalto es reducido al estado de oxidación 2+ en el
proceso. La regeneración del metil sustituido en la cobalamina
puede ocurrir en las bacterias por otra vía con gasto de energía, y
este proceso debe ser repetido continuamente.
Aparentemente no es necesario que la reacción proceda bajo
condiciones anaeróbicas, si la reducción apropiada de ciertas
enzimas puede catalizar la reacción bajo condiciones aeróbicas a
baja concentración de mercurio (Word y Wolf, 1968). A altas
concentraciones de mercurio, la reacción procede no
enzimáticamente y requiere condiciones anaeróbicas. Esto puede
explicar la formación de compuestos de mercurio metilado bajo
condiciones aeróbicas y anaeróbicas, con la velocidad de la reacción
anaeróbica a altas concentraciones de mercurio más altas que la
reacción aeróbica a bajas concentraciones de mercurio.
Siendo soluble a bajas concentraciones a las cuales se forman, los
compuestos de mercurio metilado son capaces de escapar del agua
por encima y son distribuidos por movimientos convectivos en el
agua.
Las tasas más elevadas de metilación en el medio acuático se
observan en la parte superior de los sedimentos orgánicos y en los
materiales orgánicos suspendidos en el agua. La capacidad de
fuerte metilación del mercurio se correlaciona con la resistencia del
microorganismo a las concentraciones de mercurio inorgánico. El
mercurio inorgánico divalente se adhiere a sustancias en
suspensión en el agua o sedimentadas. Aunque las capas de
sedimento superiores son biológicamente activas, se supone que,
en el curso del tiempo, grandes cantidades de mercurio inorgánico
penetrarán, en dirección descendente, en las capas minerales
inorgánicas de los sedimentos en los cuales el mercurio debiera
permanecer inactivo. En las capas superficiales del sedimento se
metila una parte del mercurio inorgánico. La metilación eleva
significativamente la capacidad del mercurio para atravesar
membranas biológicas. Esta es la razón por la cual los organismos
acuáticos contienen principalmente metilmercurio. [8]
283.3 INTERACCIONES EN LA ATMÓSFERA
Una vez en la atmósfera, el mercurio metálico queda sujeto a
interacciones físicas y químicas. Físicamente se puede adsorber en
partículas transportadas por el aire. El vapor de mercurio metálico
debe distribuirse más o menos uniformemente entre el aire y el
agua siempre que permanezca en su estado metálico sin oxidar. Sin
embargo, las concentraciones notificadas en agua de lluvia son de
dos o tres veces superiores a la concentración básica. Esto
indudablemente es consecuencia de la oxidación del mercurio
metálico, que lo transforma en mercurio iónico en el agua en
presencia de oxígeno. [8]
3.4 INTERACCIONES EN LOS SEDIMENTOS
Los sedimentos son un reservorio de metales pesados que con el
tiempo introducen metales a la columna de agua a través de
mecanismos de adsorción, desorción y resuspensión; presentan
una alta capacidad biológica para metilar el mercurio y hay un
equilibrio entre la formación (metilación) y el decaimiento
(desmetilación).
Los factores que influyen en el grado y las tasas de metilación en
los sedimentos son:
(cid:57) Concentración de mercurio total
(cid:57) Contenido de materia orgánica en el sedimento
(cid:57) pH
(cid:57) Potencial redox
(cid:57) Temperatura
(cid:57) La naturaleza de los microorganismos presentes
(cid:57) Niveles de sulfuros
(cid:57) La presencia de materiales fulvicos y húmicos
(cid:57) La naturaleza del complejo del mercurio por ligandos
naturales [12]
29Se ha observado una formación óptima de metilmercurio en
sedimentos con pH entre 7 y 5, y un decaimiento en la formación
del metilmercurio a altos pH. El dimetilmercurio fue la primera
especie metilada formada a pH altos, por esto, se asume que la
acidificación favorece la metilación del mercurio. Sin embargo, se
ha observado metilación en sedimentos ricos en contenido orgánico
y con pH entre 6.5 y 5.5, pero no a pH entre 4.5 y 3.5.
El ácido fúlvico tiene una mayor efectividad como agente metilante
que el ácido húmico. Sin embargo, algunas metilaciones abióticas
por compuestos fúlvicos o húmicos se han reportado como 1/10
parte de el metilmercurio formado por la metilación producida por
microorganismos en el sedimento.
También se ha llegado a la conclusión de que para que la actividad
metiladora del mercurio se manifieste completamente, no debe
existir limitación en los niveles de sulfatos que son la fuente de
energía necesaria, para que la bacteria sulfato reductora, la cual ha
sido encontrada como la principal metiladora del mercurio en
sedimentos anóxicos de estuario, metile el mercurio. La bacteria
sulfato reductora requiere de los sulfatos como un aceptor de
electrones. Sin embargo, existe la paradoja de que el ácido
sulfúrico formado en ambientes ricos en sulfatos por reducción
precipita los iones de mercurio, representando esto una
indisponibilidad para la metilación. [12]
En el suelo la metilación del mercurio ocasionada por bacterias
disminuye generalmente a pH ácidos, pero a bajas concentraciones
del metal en el suelo se observa lo contrario, es decir que la
metilación aumenta con la disminución de pH. En suelo ácido, el
mercurio se une principalmente con las sustancias orgánicas
formando compuestos solubles en agua, que pueden ser
transportados a los lagos. [13]
3.5 INTERACCIONES EN EL AGUA
La naturaleza de las especies de mercurio que se presentan en la
naturaleza en un ambiente dado o en solución, depende del
potencial redox y del pH del ambiente y la naturaleza de los
30aniones y otros grupos presentes con los cuales el mercurio puede
formar complejos estables.
Compuestos en los cuales el mercurio está unido directa o
indirectamente por medio de grupos sulfhidrilo a átomos de
carbono juegan papeles importantes en su química acuática. Estos
son termodinámicamente inestables, si los residuos orgánicos
combinados con el mercurio son termodinámicas inestables en el
agua.
El pH del medio acuático y el del agua de lluvia determinan la
distribución de las formas metiladas de mercurio entre compuestos
de dimetilmercurio y metilmercurio.
Experiencias de campo indican que al disminuir el pH aumenta la
incorporación de mercurio en peces e invertebrados, proceso que
también es favorecido por la presencia de materia orgánica (Watras
y cols., 1995; Westcott y Kalff, 1996). [8]
3.5.1 Química Inorgánica [15]
La presencia del sulfuro de mercurio está sujeta a la presencia de
iones sulfuro, debido a la gran afinidad del mercurio por el azufre
de los sulfuros. En sistemas naturales donde el pH está entre 5 y
9, el mercurio metálico y el HgS son las especies que más se
encuentran en equilibrio con las especies de mercurio en la
solución.
En agua oxigenada la solubilidad del mercurio aumenta cuando el
Hg(OH) se forma en la solución, y en agua ácida rica en cloruro
2
este incrementa marcadamente con la disociación del HgCl . El
2
Hg(OH) y el HgCl serán las especies predominantes en las aguas
2 2
superficiales.
A bajos potenciales redox en sedimentos reductores el mercurio es
inmovilizado efectivamente por el ión sulfuro. En condiciones
extremadamente reductoras aumenta su solubilidad ligeramente; a
pH sobre 9 bajo condiciones reductoras la solubilidad aumenta
marcadamente con la formación de iones HgS 2-.
2
31El mercurio en estado de oxidación cero en solución muestra una
propiedad curiosa, siendo más soluble en hidrocarburos que en el
agua. Así, ésta forma de mercurio en solución puede ser más
soluble en las membranas de las células ricas en lípidos de los
organismos vivos. Hem (1970) sugirió que esto facilita la remoción
de mercurio del agua por los organismos acuáticos y conduce a su
rápida acumulación en sus tejidos. A este respecto, se nota que el
HgCl es también soluble en solventes orgánicos, aunque su
2
solubilidad en hidrocarburos es más baja que en el agua
(Sidgewick, 1950). El mercurio en estado de oxidación 2+ en
solución, por lo tanto, puede ser más soluble en los lípidos.
3.5.2 Química Orgánica [15]
a. Interacción con los grupos sulfhidrilo [15]
La afinidad del mercurio por el azufre de los sulfuros introduce
complejidad cuando la materia orgánica está presente. Muchas de
las sustancias que constituyen el proptoplasma contienen grupos
sulfhidrilos (-SH) agregados en varios lugares a átomos de carbono
en sus moléculas. En particular, las proteínas contienen grupos
sulfhidrilo libres disponibles por incorporación del ácido amino
cisteína [H NCH (COOH)CH SH] en su estructura. Los compuestos
2 2
orgánicos en los que el mercurio está unido al azufre existen en un
estado de desequilibrio relativo al agua, pero son estables al
menos tanto como son retenidos por los organismos vivos. En la
liberación, por excreción o muerte de los organismos, los
compuestos se descomponen y el mercurio finalmente aparece en
forma inorgánica.
La situación es compleja por la afinidad del mercurio por otros
agentes acomplejantes, los cuales deben ser incorporados en
sustancias orgánicas tales como los grupos amino (- NH ). Estos
2
incrementan la capacidad de la materia orgánica por el mercurio y
también incrementan la fuerza con la cual el mercurio es retenido.
Los complejos orgánicos sulfhidrilo existen a potenciales redox más
altos que a los que el azufre del sulfuro es relativamente estable,
32aparentemente por la estabilidad que proporciona el enlazamiento
del azufre a los residuos orgánicos.
La combinación de los grupos sulfhidrilo con mercurio explica un
aspecto de la toxicidad de los compuestos de mercurio en solución,
si los resultados son la inhibición de la acción de la enzima (Webb,
1966).
La afinidad del CH Hg+ por los grupos sulfhidrilos es la misma que
3
la del mercurio inorgánico en estado de oxidación 2+, aunque el
metilmercurio es monofuncional, por ejemplo, debe agregar solo un
grupo –SH (Webb, 1966). Los compuestos de metilmercurio son
más solubles en lípidos que el Hg2+ o el Hg metálico (Hg0) en
solución (Hughes, 1951). Esto permite que el metilmercurio penetre
más que las formas inorgánicas de mercurio en las células, y es
probablemente la razón para que el metilmercurio parezca más
tóxico.
El mismo dimetilmercurio no tiene afinidad por los grupos
sulfhidrilos. Sin embargo, es tóxico, produciendo efectos similares
a los que produce el metilmercurio. Probablemente uno de los
grupos metil es dividido para dejar el metilmercurio. Así Webb y
cols. (1950) fueron capaces de partir un enlace carbono – mercurio
en un disustituído mercurial para formar complejos sulfhidrilo
usando ditizona [C H N=NC(SH)=N NHC H ]. La suposición es que
6 5 6 5
tal reacción ocurre en células sobre la ingestión de dimetilmercurio
(Webb, 1966). El dimetilmercurio se disocia a metilmercurio a bajo
pH, pero el pH del agua natural es rara vez lo suficientemente bajo
para el efecto de la disociación.
b. Enlazamiento al Carbono [15]
Otro grupo de compuestos de importancia en la química acuática
del mercurio es en el cual el mercurio es agregado a grupos
orgánicos por enlaces a átomos de carbono. Existen dos especies:
en la primera, cada átomo de mercurio está unido a un solo átomo
de carbón, y en la segunda especie este es agregado a dos átomos
de carbono. El formador actúa como sales sustituidas y son
razonablemente solubles en el agua, estos son compuestos
covalentes que se consideran insolubles aunque son solubles lo
33suficiente como para estar presentes a concentraciones bajas. El
primer tipo incluye compuestos como cloruro metilmercúrico
(CH HgCl), el cual existe como iones CH Hg+ y como iones Cl- en
3 3
solución. El segundo tipo incluye dimetilmercurio, el cual
permanece sin disociar en solución.
Todos estos compuestos deben ser termodinámicamente inestables
en agua. En primer lugar los residuos orgánicos son
termodinámicamente inestables con respecto al agua bajo
condiciones naturales; luego, el enlace mercurio – carbono tiene
una energía de formación de solo 15 – 19 kcal/mol, dependiendo de
los residuos orgánicos particulares a los cuales el mercurio está
enlazado (Sidgewick, 1950).
Estos compuestos no son realmente descompuestos por agua; sin
embargo, su aparente estabilidad es atribuible a barreras cinéticas
para descomposición más que a barreras termodinámicas. De esta
forma el enlace mercurio - carbono actúa similarmente al enlace
carbono - carbono, el cual es notablemente inerte aunque no es un
enlace particularmente fuerte, como lo mostró Sidgewick (1950).
No hay una vía natural realmente aparente para la formación de
compuestos con enlaces mercurio - carbono en sistemas acuáticos,
originalmente aparecieron en sistemas acuáticos naturales como
contaminantes, como resultado del uso como fungicidas agrícolas o
residuos industriales.
344 POSIBLES MÉTODOS PARA REMOVER EL MERCURIO
PRESENTE EN LOS LIXIVIADOS DE RELLENOS
SANITARIOS
Como se ha dicho, la presencia de cationes de metales pesados en
el agua crea problemas serios por sus efectos tóxicos sobre
animales, plantas y sobre la salud humana.
Los depósitos de basura plantean el problema de los residuos
líquidos que se originan por la circulación de agua entre las capas
del relleno, que al descender va disolviendo los elementos
presentes en los residuos. Es necesario retirar o facilitar la
migración de estos residuos líquidos fuera del relleno, pues su
acumulación puede afectar su estabilidad. El resultado es u líquido
con una gran carga contaminante de apariencia oscura y turbia,
representada en parámetros de DQO y DBO, sólidos y elevadas
concentraciones de productos tóxicos como: metales pesados,
compuestos organoclorados, compuestos de alto peso molecular,
etc., los valores dependen del tipo de basura depositada, de la
capacidad y edad del relleno.
La depuración de aguas contaminadas comprende usualmente un
tratamiento primario que elimina sólidos y líquidos en suspensión,
seguido de un tratamiento secundario de tipo biológico y un
tratamiento terciario donde se eliminan contaminantes
recalcitrantes que no han sido completamente separados en las
etapas anteriores. Entre estos últimos se encuentran algunos
metales pesados que aún en muy baja concentración son altamente
tóxicos.
El control de la presencia de metales pesados en agua es difícil,
para lo cual se han usado técnicas de precipitación a la forma de
hidróxidos usando cal o soda, pero esto crea el problema de
generar grandes cantidades de sedimentos, altos niveles de
metales residuales y aumento del pH de las aguas de desecho,
además de grandes tiempos de espera, a pesar que junto a la soda
o cal se usan coagulantes.
35El tratamiento terciario de aguas residuales comprende una serie de
procesos a los que deben someterse las aguas que provienen del
tratamiento secundario, el cual es, por lo general, un tratamiento
biológico. En el tratamiento terciario se eliminan compuestos
orgánicos y compuestos inorgánicos disueltos. Uno de los métodos
más obvios de usar sería la destilación, pero la energía requerida lo
hace económicamente no factible. La congelación también
produciría agua muy pura, pero también sería un proceso
económicamente no factible. Los tres procesos considerados más
promisorios para remover inorgánicos del agua son la
electrodiálisis, el intercambio iónico y la osmosis inversa.
Entre las ventajas que el intercambio iónico puede ofrecer están el
hecho que la reacción es específica, generalmente rápida, obedece
a una estequiometría clara, y permite recuperar el intercambiador
usado, regenerándolo. [16]
Entre los muchos métodos, a saber: la precipitación con sulfuro, el
intercambio iónico, la coagulación con alumbre, la coagulación
férrica y la adsorción con carbón activado, sugeridas para la
remoción de mercurio, el proceso de adsorción con carbón activado
parece particularmente competitivo y eficaz en la remoción de
mercurio en cantidades traza (Patterson, 1975). [17]
Los estudios de remoción de mercurio demuestran que el proceso
depende del pH y de la turbiedad del agua residual y que la
remoción tiene poca dependencia respecto de la concentración de
mercurio en rangos entre 0.003 y 0.016 mg/l.
Es difícil encontrar estudios de tratamiento de lixiviados enfocados
a la remoción de mercurio, pues en la mayoría de los países
desarrollados donde se llevan a cabo las investigaciones sobre
remoción de mercurio en corrientes líquidas, las basuras son
incineradas, por lo tanto, en las emisiones de rellenos sanitarios se
investiga la remoción de metales en corrientes gaseosas, para las
cuales normalmente utilizan el tratamiento con carbón activado
encontrado buenas eficiencias de remoción. A continuación se
presentan métodos de remoción de mercurio presente en aguas
36residuales que pueden ser aplicados al tratamiento de los lixiviados
de rellenos sanitarios.
4.1 REMOCIÓN DE MERCURIO POR ADSORCIÓN
La adsorción es un proceso de separación y concentración de uno o
más componentes de un sistema sobre una superficie sólida o
líquida. Los distintos sistemas heterogéneos en los que puede tener
lugar la adsorción son: sólido/líquido, sólido/gas y líquido/gas.
Hinkel y Learned (1965) observaron que la materia coloidal
particulada en las muestras de agua natural analizadas contenía de
5 a 25 veces más mercurio que en solución en el agua. Krauskopf
(1956) observó que microcristales de óxidos de hierro y arcilla
absorbían el Hg2+ del agua. Debido a la afinidad del mercurio por
los grupos sulfhidrilo puede unirse a materia orgánica suspendida,
viviente como plankton, o no viviente como humus. Como colonias
de materia orgánica e inorgánica, el mercurio es llevado hacia abajo
en los sedimentos. [15]
Los adsorbentes más empleados son el gel sílice, la alúmina y,
sobre todo, el carbón activado y determinadas resinas sintéticas. En
los últimos años se ha prestado atención al desarrollo de
adsorbentes fabricados de materiales disponibles para el
tratamiento de aguas residuales contaminadas con mercurio. Estos
materiales pueden ser productos industriales tales como residuos
de caucho de neumático, carbón granulado, lodo residual industrial
y productos agrícolas y subproductos tales como residuos de hojas
de te, corteza de árbol y cáscara de coco.
Meng y cols. 1998, reportaron la habilidad del caucho de neumático
que contiene grupos sulfuro para captar el mercurio de las
soluciones. Sreedhar y cols., 1999, realizaron experimentos batch
con cáscara de coco tratada con poli sulfuro para enlazar el Hg2+.
Los carbones activados preparados de materiales lignocelulósicos
han sido ampliamente usados para recuperar el Hg2+ de las aguas
residuales. [25]
374.1.1 MÉTODO 1: Adsorción de Mercurio Sobre Carbón
Activado
La adsorción para el tratamiento de aguas residuales se puede
realizar utilizando dos procedimientos básicos: [18]
(cid:57) Contacto en tanque agitado: el adsorbente en polvo se añade
al agua a tratar y la mezcla se mantiene agitada el tiempo
necesario para alcanzar la concentración final deseada en la
fase líquida, o en último término, la concentración de
equilibrio. Después de separar las dos fases por
sedimentación y/o filtración, se regenera el adsorbente si da
lugar. Este procedimiento puede operar en varias etapas y en
continuo.
(cid:57) Contacto en columna: El agua a tratar se hace pasar a través
de un lecho de un material adsorbente en estado granular, a
la velocidad adecuada para asegurar el tiempo de contacto
necesario. El lecho opera en continuo y en condiciones de
inundación. El adsorbente saturado se sustituye o se
regenera, lo que puede hacerse dentro o fuera de la
columna. Se requiere el empleo de una o más columnas de
funcionamiento intermitente para que el sistema opere en
continuo. Son posibles dos alternativas: lechos fijos y lechos
móviles. Los tres sistemas de trabajo son los de flujo
descendente en lecho fijo (en serie o en paralelo) (figs. 4 y
5), flujo ascendente (fig. 6) en lecho compacto o expandido y
flujo a través de lecho móvil expandido o fluidizado (fig. 7) en
contracorriente (agua ascendente – carbón descendente). La
elección de uno u otro tipo depende de factores de orden
funcional y técnico – económico pero, en general, la segunda
de las formas de trabajo indicadas resulta la preferida.
38Figura 4: Lechos fijos en serie. Flujo descendente
Columnas 1 y 2
en operación,
columna 3 en
limpieza o
regeneración.
Válvulas abiertas
V , V ’,V ,V ’,V ,V ’
1 1 2 2 6 6
Válvulas cerradas
V ,V ’,V , ’,V ,V ’
3 3 4 4 5 5
Figura 5: Lechos fijos en paralelo. Flujo descendente
39Figura 6: Lechos compactos o expandidos en serie. Flujo
ascendente
Figura 7: Lecho móvil (expandido). Flujo en contracorriente
En la tecnología con lechos fijos se emplean normalmente dos o
más columnas en serie o en paralelo, lo que permite lavar bien la
40primera columna, y también regenerar únicamente la fracción más
saturada del carbón (primera columna).
Esta tecnología se asemeja a la de los filtros de arena. Debe
prestarse especial atención a los sistemas de lavado, debido al
riesgo de pérdida de carbón por flotación. Según los medios con
que el carbón activo se ponga en contacto con el agua, la materia
en suspensión presente también puede ser eliminada.
Una columna típica es en la cual el agua se introduce por la parte
superior de la columna y sale por la inferior (fig. 8). El carbón se
mantiene en su lugar por medio de una rejilla en el fondo de la
columna. Es necesario prever las instalaciones de lavado en
superficie y a contracorriente. El lavado a contracorriente es
necesario para evitar las pérdidas de carga excesivas. Tales
columnas pueden operar solas, o como se ha dicho, en serie y
también en paralelo.
Figura 8: Columna de adsorción. Lecho fijo. Flujo descendente
41Las operaciones de paradas o interconexiones a la hora de la
regeneración dependerán de la configuración del sistema de
columnas.
El problema de la obstrucción de carbón puede reducirse si se
utiliza un lecho expandido y flujo ascendente. Durante la operación,
el afluente se introduce por el fondo de la columna y se deja que se
expanda el lecho, como si se tratase de un lecho filtrante durante
un lavado a contracorriente. El carbón consumido se va
sustituyendo en forma continua por nuevo carbón. En un sistema
así la pérdida de carga no aumenta con el tiempo, una vez que se
ha alcanzado el régimen de funcionamiento normal. [18]
El lecho móvil funciona a contracorriente agua – carbón activado.
Otra disposición es aquella en que la base del lecho es un lecho
fluidizado, lo que facilita la extracción del carbón.
El proceso de adsorción con carbón activado puede ser antecedido
por un tratamiento con cloruro férrico para formar flóculos de
hidróxido de hierro que adsorben efectivamente metales pesados.
[16]
Entre los aspectos positivos de la adsorción como método de
tratamiento de aguas residuales cabe señalar: su capacidad para
trabajar eficazmente a concentraciones bajas, su flexibilidad frente
a las variaciones de caudal y concentración, sus moderadas
necesidades de espacio, la facilidad de regenerar el adsorbente y la
posibilidad de recuperar sustancias retenidas cuando ello resulte de
interés económico.
Entre los aspectos negativos hay que señalar que el coste de
operación suele ser comparativamente alto y, por esta razón, su
empleo queda restringido, en general, a los casos de necesidad o a
otros en que convenga reutilizar las aguas tratadas o recuperar
algún producto de las mismas.
4. 1.1.1. Características del Sistema adsorbente – adsorbato
Se deben considerar factores como:
42(cid:57) Superficie específica y porosidad del sólido
(cid:57) Tamaño de partícula
(cid:57) Tamaño, estructura y distribución de los poros
Estas características son muy importantes en las etapas de
transferencia de masa por adsorción:
- Difusión del soluto desde el seno de la fase líquida hasta la
superficie externa del adsorbente
- Difusión de las moléculas de adsorbato hasta el interior de
los poros para alcanzar la superficie libre de los mismos.
- Adsorción de las moléculas de soluto sobre la superficie del
sólido, por fuerzas de tipo físico o químico.
En general, la etapa de adsorción es muy rápida en relación con
los procesos de difusión. Otros factores del sistema que se
deben considerar son:
(cid:57) Afinidad respecto del adsorbato, que depende de los grupos
funcionales existentes en la superficie del adsorbente.
(cid:57) Presión parcial o concentración del adsorbato en la fase
fluida.
4. 1.1.2. Características de los Sistemas de Columnas de Adsorción
a. Columnas de flujo descendente
(cid:57) En ellas se dan procesos de adsorción y filtración
simultáneos. Se requieren lavados de la superficie filtrante
más frecuentes.
(cid:57) Se produce una rápida adsorción de poros por aglomeración
de partículas coloidales (en suspensión), lo que exige limpieza
y regeneraciones más frecuentes del carbón, disminuyendo
así su vida activa.
43b. Columnas de flujo ascendente
(cid:57) La densidad de las partículas aumenta a medida que pasa el
tiempo en servicio, como consecuencia de la retención de
materiales.
(cid:57) El lecho tiende a expandirse respecto a su posición de reposo
en parado.
(cid:57) Se generan finos por atrición de partículas, pudiendo escapar
con la corriente de salida.
Los sistemas pueden operar, según los casos, por presión o por
gravedad. En uno y otro caso, la complejidad de la operación y
el coste debidos a la mayor o menor necesidad de tubos y
válvulas, dependerá del modelo de disposición para el flujo y del
número de columnas instaladas.
Existe una estrecha relación entre el fenómeno de la adsorción y
algunos aspectos de naturaleza biológica observados en las
columnas de carbón activado. Debido a la acumulación de
biomasa, se puede llegar a detectar en la columna – a escala de
planta - una eliminación de productos orgánicos entre el 50 y el
100% superior a la calculada a partir de las pruebas de
laboratorio.
Como quizá el carbón puede catalizar procesos bioquímicos,
puede haber un crecimiento biológico importante. Después de
quedar agotado el carbón, la actividad biológica continúa aún.
Si el contenido de oxígeno disuelto en el agua es insuficiente se
favorece la actividad biológica anaerobia y, en presencia de
compuestos oxigenados (nitratos, sulfatos, hidratos de carbono)
y compuestos orgánicos fácilmente degradables, las bacterias
anaerobias inducen el consumo del oxígeno presente al
reaccionar con los compuestos orgánicos, produciéndose gases
como el nitrógeno, sulfuro de hidrógeno y metano.
La presencia de H S en el efluente final pone de manifiesto la
2
existencia de condiciones anaerobias, en la columna, y esto
reduce la calidad del efluente.
44El sulfuro de hidrógeno se produce al reducirse el sulfato por la
acción bacteriana, en condiciones de:
(cid:57) Alta concentración de DBO (Demanda Biológica de
5
Oxígeno) alimentada.
(cid:57) Tiempos de interrupción del funcionamiento de la columna
largos
(cid:57) Bajas concentraciones de oxígeno disuelto en el agua
aplicada.
(cid:57) Combinaciones de las anteriores condiciones
Los métodos para reducir la formación de H S incluyen:
2
(cid:57) Eliminación de la máxima cantidad de DBO posible en los
tratamientos previos a la adsorción.
(cid:57) Reducir los tiempos de parada de la columna.
(cid:57) Asegurar una concentración de oxígeno elevada en los
afluentes a la columna.
(cid:57) Lavado frecuente de los lechos de carbón.
(cid:57) Mantener las columnas (flujo ascendente en lecho
expandido) en condiciones aerobias, introduciendo una
fuente de oxígeno, como aire o peróxido de hidrógeno.
4. 1.1.3. Características del Carbón Activado
Los carbones activados son formas no-grafíticas del carbono con un
área superficial interna elevada, debido a la porosidad intrínseca del
precursor y/o al desarrollo de éste durante el proceso de
activación. Su red porosa está constituida principalmente por micro
poros con tamaños de poro por debajo de los 2 nm, por meso poros
con tamaños comprendidos entre 2 y 50 nm y por macro poros con
dimensiones superiores a los 50 nm. Dependiendo del precursor y
el método de preparación, tanto las superficies específicas
aparentes como la distribución de tamaños de poros pueden ser
muy diferentes, influyendo, en la accesibilidad de las especies en
solución a los sitios de adsorción.
45Por otra parte, también es variable la naturaleza y cantidad de
grupos químicos funcionales existentes en la superficie de los
carbones, responsables de la mayor o menor afinidad entre el
adsorbente y la especie metálica a adsorber. Si bien por su carácter
hidrofóbico los carbones activados adsorben preferentemente
compuestos no polares, la presencia de inorgánicos y heteroátomos
que forman grupos funcionales superficiales influencian las
propiedades de adsorción de especies polares. Entre estos grupos
funcionales oxigenados están los grupos: carboxílicos, quinónicos,
lactónicos. Ellos pueden actuar como ácidos débiles y ser centros de
retención de los contaminantes metálicos.
TABLA 2: Rango de valores para algunas propiedades de los
carbones activados comerciales
PROPIEDAD VALOR
Area específica (m2/g) 600 – 1500
Idem macroporo (m2/g) 100 – 800
Volumen de poro total (cm3/g) 0.6 – 1.8
Idem macroporo (cm3/g) 0.2 – 1.3
Densidad aparente (g/cm3) 0.3 – 0.7
Granulometría (mm)
a. polvo 0.05 – 0.1
b. granular 0.1 – 2
Coeficiente de uniformidad 1.4 – 2.0
Porcentaje de cenizas (%) 1 – 12
La adsorción de metales pesados presentes en aguas depende de
varios factores que se relacionan: la constitución química del agua,
las formas en que se encuentran las especies de metales pesados,
la textura y los grupos funcionales presentes en la superficie del
carbón activado. Variables como origen, tipo y tamaño de partícula
del carbón activado, pH de la solución, temperatura del agua,
tiempo de contacto e interacciones competitivas con otros
componentes del agua influencian la retención de metales en el
carbón activado. [16]
Se ha encontrado que la retención de mercurio es mayor a pH
neutro que básico. En general, se ha encontrado que para
numerosos metales pesados existe un “borde de adsorción” en la
46zona de pH ácido y así el cambio de algunas unidades de pH en el
rango 3 – 6 provoca un fuerte aumento en la capacidad de
adsorción del metal en los carbones activados.
La velocidad y capacidad de retención dependen del nivel de
activación, siendo estas más altas, como es de esperar, en
carbones que se han activado en mayor grado. [16]
En la preparación se aplican procesos térmicos que implican la
deshidratación del material y el calentamiento en ausencia de aire
(carbonización), seguidos por el tratamiento oxidante (activación) a
alta temperatura (200 – 1000 ºC), que desarrolla una estructura
porosa en el carbón y crea una gran superficie interna. La
activación consiste, esencialmente, en una oxidación selectiva de
los hidrocarburos residuales en el sólido, que se realiza con
anhídrido carbónico, vapor de agua, aire u otro agente oxidante.
También se puede emplear un tratamiento químico húmedo a más
bajas temperaturas mediante agentes tales como el ácido fosfórico,
el hidróxido potásico o el cloruro de zinc. [18]
4. 1.1.4. Condiciones de operación para la adsorción sobre carbón
activado sulfurizado
Gómez y cols., 1998 [19] estudiaron un método que mejora la
capacidad de adsorción del carboón activado, el cual se basa en la
introducción de azufre en la superficie del material, mediante el
tratamiento con H S o con SO y H S bajo diferentes condiciones de
2 2 2
temperatura.
Anoop y Anirudhan, 2002 [25] estudiaron la adsorción de Mercurio
(II) sobre carbones activados sulfurizados preparados de materiales
residuales de la industria del azúcar, el bagazo. En este estudio el
carbón activado sulfurizado se preparó por vapor de activación a
400ºC en presencia de H S o vapor de activación a 400ºC en
2
presencia de SO .
2
Los experimentos de adsorción demostraron que el proceso de
adsorción corresponde al modelo cinético de pseudo-segundo
47orden y el equilibrio corresponde a la isoterma de adsorción de
Langmuir (ver sección 5.1.1.4.e isotermas de adsorción).
a. Efecto del pH [25]
Los resultados muestran que los carbonos sulfurizados son
efectivos para la remoción cuantitativa de Hg(II) sobre el rango de
pH de 4 – 9. El carbón libre de azufre, sin embargo, es efectivo en
un rango de pH de 6 – 8. Algunos autores reportan que en
presencia de iones Cl-, la especie dominante de mercurio a pH >4
es Hg(OH) . Las especies tales como HgCl o (HgCl ) , Hg(OH)+ y
2 2 2 2
HgOHCl están también presentes en pequeñas concentraciones. El
incremento en la adsorción de Hg(II) a pH 6 para el carbón libre de
azufre y los carbones sulfurizados puede deberse a la retención de
las especies de Hg(OH) en los poros de las partículas de carbón. La
2
máxima eficiencia de adsorción en el rango de pH 4 – 6 para
carbones sulfurizados es bien explicada por la teoría de Pearson, la
cual dice que durante la reacción ácido – base, los ácidos fuertes
prefieren coordinar con bases fuertes y ácidos débiles con bases
débiles. Las moléculas neutras son ácidos más débiles que los
cationes metálicos y la interacción de las especies de mercurio tales
como HgCl , (HgCl ) , Hg(OH) y HgOHCl con grupos azufre en la
2 2 2 2
superficie (bases débiles) es probablemente favorecido a pH en el
rango 4 – 6. El mejoramiento de la adsorción de Hg(II) en carbón
activado sulfurizado es también atribuido a la formación de
especies Hg(HS) y Hg (SH) y su retención en los meso y macro
2 2 2
poros de las partículas de carbono, (iones Hg2+ formados por la
posible reacción redox siguiente):
2Hg2+ + SO 2- + 2OH- __> Hg 2+ + SO 2- + H O (5)
3 2 4 2
Los resultados experimentales también mostraron que los sitios
responsables para el proceso de adsorción no son exclusivamente
debidos a los grupos azufre. Otros sitios en la superficie del carbón
pueden también contribuir al proceso de adsorción.
b. Dinámica de adsorción
Los parámetros importantes para la evaluación de la adsorción son
la cinética y el equilibrio de adsorción. Se asume que el mecanismo
48de la remoción de metal es la formación de complejos. La forma
más simple de describir la cinética de la remoción de metal en
ausencia de datos estequiométricos, puede ser representada como:
k
P+M ↔PM (6)
k1
Donde P es el número de sitios activos ocupados en el adsorbente,
M es la concentración de metal en la solución y PM es la
concentración limite de metal para el adsorbente. Los parámetros k
y k son las constantes de velocidad de adsorción y desorción,
1
respectivamente.
La ecuación de velocidad para el proceso de adsorción puede ser
desarrollada por ciertas suposiciones. Derivando la expresión
cinética se puede asumir que:
(cid:57) La adsorción ocurre en los sitios localizados y no involucra
interacciones entre los iones adsorbidos;
(cid:57) La energía de adsorción es independiente del ancho de la
superficie;
(cid:57) La máxima adsorción corresponde a la monocapa saturada en
la superficie del adsorbente;
(cid:57) El proceso de captación del metal sobre el carbón activado
está gobernado por un pseudo – segundo orden y es de
naturaleza química, es decir, quimiosorción;
(cid:57) La velocidad de desorción, k es despreciable en comparación
1
con la velocidad de adsorción, k.
Las reacciones que involucran velocidad de pseudo – segundo
orden están bastante influenciadas por la cantidad de metal en la
superficie del adsorbente y la cantidad de metal adsorbido en
equilibrio. Esto significa que la velocidad de reacción es
directamente proporcional al número de sitios activos en la
superficie del adsorbente.
La expresión de velocidad para la reacción de pseudo – segundo
orden puede escribirse como:
49d(P)
t = k[( P) −( P) ]2 (7)
dt 0 t
Donde (P) y (P) son el número de sitios activos ocupados en el
0 t
adsorbente en el tiempo inicial (t = 0) y en el tiempo t,
respectivamente. En términos de la cantidad adsorbida, la ecuación
7 puede reescribirse como:
dq
t = k[ q −q ]2 (8)
dt e t
Donde k es la constante de velocidad de adsorción (g/mg min), q y
e
q son la cantidad de ion metal adsorbido (mg/g) en equilibrio y en
t
el tiempo t, respectivamente.
Separando variables, integrando y considerando que q = 0 cuando
0
t = 0, y que q = q cuando t = t, se puede ver que:
t t
t
q = (9)
t (1/kq2)+(t/q )
e e
Así, graficando t/q versus t, puede calcularse los valores de k:
t
t 1 t
= + (10)
q kq2 q
t e e
El producto kq 2 es actualmente la velocidad de adsorción inicial
e
representada como h= kq 2.
e
Los resultados experimentales muestran que la reacción de
adsorción puede aproximarse al pseudo – segundo orden como lo
sugirió Ho y Mckay (2000). La velocidad de adsorción inicial, h, se
incrementa con un incremento en la concentración de metal inicial.
La disminución de los valores de k con un incremento en la
concentración de metal es un fenómeno común observado en varios
adsorbentes. Existen muchos factores que pueden contribuir a este
efecto en la concentración del adsorbato en la velocidad de
adsorción. Los incrementos de la concentración del metal en la
50solución reduce la difusión de iones metal en la capa limite y
mejora la difusión en el sólido. La segundo causa puede deberse a
la disminución progresiva en la interacciones covalentes, relativas a
la interacción electrostática de los sitios con baja afinidad por el
Hg2+ con un incremento de la concentración inicial de Hg (II).
c. Efecto del tamaño de partícula
De acuerdo con Weber Jr (1967) el rompimiento de partículas
largas tiende a abrir diminutas grietas y canales en la superficie de
las partículas, proporcionando área superficial adicional la cual
puede emplearse en el proceso de adsorción. Las investigaciones
revelan que el tamaño de la partícula del adsorbente juega un papel
importante en el proceso de adsorción.
El mecanismo de adsorción puede ser controlado por la cinética de
la reacción o por la difusión tal como difusión en película o poro.
d. Efecto de la fuerza iónica
La cantidad de Hg(II) removido de la solución está influenciada por
la presencia de electrolitos como NaCl. La adsorción de Hg(II) de la
solución disminuye cuando aumenta el NaCl. Este efecto puede
ofrecer cambios en la actividad del mercurio o en las propiedades
de la doble capa eléctrica. En vista de la acción de escudo del
electrolito, puede esperarse que las interacciones electrostáticas
también determinen la cantidad de adsorción. La competencia del
catión y la modificación de las especies de mercurio son factores
menos importantes si se usa el NaCl para ajustar la fuerza iónica.
e. Isotermas de Adsorción
Las isotermas de adsorción son formas muy convenientes para
representar los resultados experimentales de los estudios sobre
equilibrio de adsorción y, por lo general, son el punto de partida
para cualquier tratamiento teórico que se le quiera dar al proceso
de adsorción. Existen varias formas funcionales de las isotermas, el
modelo más general es aquel que representa un tipo de adsorción
que ocurre mediante la deposición de una capa multimolecular
sobre la superficie del adsorbente. Este tipo de isoterma se conoce
51con el nombre de B.E.T. (Brunauer – Emmerett - Teller). La
isoterma BET se reduce a la isoterma de Langmuir cuando la
adsorción queda limitada a una sola capa de soluto. Una isoterma
empírica, la cual ya ha sido justificada sobre bases teóricas es la
isoterma de Freundlich. [26]
El estudio de las isotermas de adsorción es útil para determinar la
máxima capacidad de adsorción del adsorbato para el adsorbente
dado. Las isotermas de adsorción son regulares, positivas y
concavas al eje de concentración para todo el sistema de carbono.
Inicialmente la adsorción de mercurio sobre el carbón sulfurizado es
bastante rápida y es seguida por un acercamiento lento al equilibrio
a altas concentraciones. Los datos de adsorción muestran una
isoterma del tipo Langmuir, la cual puede describirse por la
siguiente ecuación:
bc
q = q e (11)
e s 1+bc
e
Donde q es la cantidad de mercurio adsorbida en el equilibrio
e
(mg/g), c la concentración de mercurio en el equilibrio (mg/l) y q
e s
y b son las constantes de Langmuir relativas a la capacidad de
adsorción y la energía de adsorción.
f. Efecto de la temperatura
La temperatura tiene influencia directa sobre la cantidad de
sustancia adsorbida. Los experimentos realizados en el rango de
temperatura de 30 – 60 ºC encontraron que, de acuerdo con las
isotermas de adsorción, la cantidad de mercurio adsorbido sobre los
carbonos incrementa con la temperatura de la solución. Los
resultados muestran que Q0 y b se incrementan cuando aumenta la
temperatura. El aumento de b con la temperatura indica que la
afinidad por los iones Hg (II) es favorecido con la alta temperatura,
y por lo tanto, este proceso de adsorción es de naturaleza
endotérmica. El aumento en la capacidad con respecto a la
temperatura indica que algún tipo de interacción química debe
tomar lugar durante el proceso de adsorción. Si la adsorción es un
proceso endotérmico, puede esperarse que un incremento en la
52temperatura de la solución pueda resultar en el incremento de la
capacidad de adsorción. Los resultados de la investigación sobre el
efecto de la temperatura también apoyan la conclusión que la
adsorción de Hg(II) está controlada por la difusión en el poro.
4. 1.1.5. Regeneración del Carbón Activado [18]
El carbón activado presenta con frecuencia grandes limitaciones,
entre las que se pueden señalar las siguientes:
(cid:57) Baja eficacia para la eliminación de determinados tipos de
compuestos orgánicos; en general, de cierta polaridad.
(cid:57) Elevado coste de regeneración. Esta operación ha de llevarse
a cabo la mayor parte de los casos por vía térmica, con una
importante inmovilización de capital, alto consumo energético
y pérdidas de adsorbente que alcanzan hasta el 10% o más
de la masa del mismo en cada ciclo, como consecuencia de la
reducción de tamaño de las partículas.
Para que sea económica la aplicación de carbón es necesario un
medio eficaz para regenerarlo una vez que se haya alcanzado su
capacidad de adsorción.
Los métodos para regenerar el carbón granular se basan en:
(cid:57) Paso de vapor a baja presión a través del lecho, para
evaporar y eliminar el disolvente ocluido. Si el carbón usado
sólo ha adsorbido algunos productos muy volátiles, puede
practicarse la regeneración del mismo mediante vapor, que
además es útil para quitar la obstrucción de la superficie de
los gránulos y esterilizar el carbón.
(cid:57) Extracción del adsorbato mediante un disolvente, un ácido o
un álcali. Puede emplearse un disolvente a 100ºC y a pH
elevado, con pérdidas de carbón del orden del 1%.
(cid:57) Regeneración por vía térmica.
(cid:57) Tratamiento del carbón con gases oxidantes.
Es frecuente el uso de una de las dos primeras técnicas en
combinación con las siguientes; así, el carbón granular se regenera
53fácilmente por oxidación de la materia orgánica y su posterior
eliminación de la superficie del carbón en un horno.
La regeneración del carbón activado se lleva a cabo, sobre todo,
por vía térmica – proceso que requiere fuertes inversiones,
utilizando hornos de pisos múltiples, de tipo rotatorio o de lecho
fluidizado. En los de tipo rotatorio, el carbón avanza a
contracorriente con una mezcla de gases de combustión y vapor
sobrecalentado. Las pérdidas de carbón pueden llegar hasta el 10%
por regeneración, por lo que al cabo de unas 10 a 12
regeneraciones se habrá sustituido, estadísticamente, toda la masa
de carbón inicial. En el horno de cámara múltiple el carbón es
calentado hasta una temperatura suficientemente elevada (900 –
930ºC) en una atmósfera aire- vapor (reactivación térmica con baja
concentración de oxígeno para evitar que se inflame el carbón) para
quemar el monóxido de carbono y el hidrógeno producido por la
reacción de reactivación. Se recupera el 90 a 95% del material, con
una capacidad de adsorción algo inferior a la del nuevo carbón.
Las reacciones necesarias para la regeneración son:
C +CO → 2CO; C + H O → H +CO (12)
2 2 2
Estas reacciones son endotérmicas pero por encima de unos 760ºC
tienen lugar en el sentido señalado de forma prácticamente total.
Entonces, la composición de la fase gaseosa cambia hasta alcanzar
el equilibrio de acuerdo con la siguiente reacción:
CO+H O ↔ CO + H (13)
2 2 2
Cuya constante de equilibrio vale:
K=1,0 (870ºC); K=0,7 (980ºC)
Por otro lado, hay que minimizar la oxidación directa del carbono a
CO , controlando la concentración de oxígeno en el reactor. Esta
2
reacción es exotérmica y se produciría en condiciones de oxidación
intensa sobre toda la superficie del carbón.
54El horno debe ir provisto de dispositivos de control de atmósfera y
de temperatura, de un sistema de deshidratación a la entrada y de
un temple del carbón a la salida del horno.
Para la regeneración del carbón activado se pueden también usar
hornos infrarrojos. Este tipo de hornos, que funcionan desde 1973,
a escala piloto en principio y posteriormente con capacidades de
hasta unas 15ton/día, permiten la regeneración del carbón activado
en polvo. El proceso es similar al carbón granular, variando el valor
de de algunas magnitudes en el sistema de alimentación y de otros
parámetros específicos relacionados con las condiciones para la
regeneración óptima. Debido a la mayor densidad de la torta de
carbón activado en polvo se requiere tiempos de residencia
superiores a los correspondientes al carbón activo granular; por
ejemplo, 30 minutos en lugar de 20.
En muchos casos, el carbón activado en polvo agotado contiene
cantidades importantes de materiales combustibles, debidos sobre
todo al “lodo” formado durante el tratamiento de las aguas
residuales. En este caso puede ser de interés la combustión de una
parte de estas materias volátiles dentro del horno, reduciéndose así
el consumo de energía de éste. Como se ha dicho, hay que
controlar muy bien la cantidad de aire alimentado a la combustión,
así como las pérdidas de carbón por oxidación.
4.1.2 MÉTODO 2: Adsorción Sobre Residuos de Caucho
Vulcanizado
Europa, EE.UU. y Japón generan juntos más de 5*106 toneladas de
neumáticos por año. En Europa, se desechan aproximadamente 1.8
- 2.0 Mton/año. La mayoría de estos neumáticos simplemente se
descargan al aire libre o en rellenos sanitarios, lo cual no es
medioambientalmente aceptable. Los neumáticos amontonados
pueden ser fuente de emisiones tóxicas y puede actuar como un
medio para la cría de mosquitos. Existen varios métodos de
reciclaje, por ejemplo, pueden usarse los neumáticos molidos en
aplicaciones de ingeniería civil, como un aditivo en el pavimento.
55Otras aplicaciones lo incluyen en la superficie de patios de recreo,
sistemas de desagüe, etc. Un mercado mayor para los residuos de
neumático es su utilización como combustibles sólidos, sobre todo
en los hornos de cemento. Aunque la estructura química de
elastómeros es irreversible, es posible a una magnitud limitada, un
primer o secundario reciclaje.
Los estudios de adsorción usando lecho empacado de caucho de
neumático vulcanizado fueron iniciados por Tharin (1974). Los
resultados de este estudio mostraron que el caucho vulcanizado
remueve mercurio en casi cualquier forma física o química en un
amplio rango de concentración, temperatura y pH. La filtración de
mercurio puede identificarse como un mecanismo secundario de
remoción, especialmente en la forma elemental, el cual
complementa la adsorción.
Tharin especula que una reacción entre Mercurio y el enlace
cruzado del azufre presente en el caucho del neumático describe la
afinidad de la adsorción. Kania y Beyers (1974) también usaron
residuo de caucho de neumático granulado para remover mercurio
inorgánico de corrientes residuales. Griffth (1975) desarrolló
resinas de intercambio catiónico y aniónico para remoción de
mercurio usando caucho de neumático como base de intercambio.
La comparación de capacidades de intercambio iónico muestra que
el material de caucho residual es competitivo con ciertas resinas de
intercambio iónico, especialmente a bajas concentraciones de
mercurio. Griffith también concluyó que el mecanismo de remoción
de mercurio está directamente relacionado con la capacidad del
mercurio para reaccionar con enlaces disulfuro en el caucho
vulcanizado.
Este uso del caucho vulcanizado parece posible, especialmente
después de examinar los constituyentes del caucho. Los
compuestos básicos del caucho sintético incluyen butadieno,
estireno polimerizado, sulfuro y negro de humo. Snoeyink y Weber
(1967) escribieron que existe una diferencia muy pequeña entre el
negro de humo y el carbón activado, y la diferencia es solo la
apariencia física, pues el negro de humo tiene mucha menos área
superficial interna.
564. 1.2.1. Preparación del Caucho [22]
Los materiales adsorbentes del caucho de neumático residual, se
preparan aplicando métodos térmicos, químicos y combinación
(térmico y químico o viceversa).
Como uno de los componentes más abundantes del caucho es el
negro de humo (22% en peso), superándolo solamente los
hidrocarburos (45-48 % en peso), se vio posible el reuso de este
material residual en la preparación de adsorbentes carbonosos. De
ésta forma, se pensó en modificar la composición química de
caucho del neumático para desarrollar la porosidad en el sólido
residual. Para esto el caucho de neumático se somete a diferentes
tratamientos con calor (pirólisis), químico y tratamientos
combinados. Estos tratamientos se inventaron para afectar tanto la
fracción orgánica del caucho como la fracción inorgánica.
a. Tratamiento del caucho
El tratamiento térmico consiste en calentar el caucho del neumático
hasta 200-900 ºC por 2 horas en atmósfera de N . El tratamiento
2
químico consiste en agregar al material H SO , HNO , y soluciones
2 4 3
de H SO /HNO por 24 horas. En el tratamiento combinado el
2 4 3
caucho de neumático fue calentado primero hasta 400 ºC por 2
horas en N y el producto resultante se trató entonces
2
químicamente con una solución de H SO /HNO por 24 horas, o
2 4 3
viceversa.
Normalmente, el rendimiento es más bajo para los tratamientos de
calor que para los tratamientos químicos. Para el tratamiento
combinado, el rendimiento es más alto. El caucho residual es un
sólido no poroso, por esto se busca que los tratamientos del
caucho residual resulten en un gran desarrollo de la porosidad,
principalmente en los rangos de meso poro y macro poro para los
tratamientos con calor y químicos, respectivamente. La presencia
de HNO en la solución usada en los tratamientos de caucho
3
residual ha demostrado ser un factor esencial para el desarrollo de
la porosidad.
57Por el calentamiento sucesivo y los tratamientos químicos, se
obtiene un producto que contiene los mismos volúmenes de meso
poros y macro poros. El volumen del micro poro es bajo para todos
los productos, pero sobre todo para aquéllos preparados
químicamente.
b. Preparación de las muestras
El rendimiento de la preparación de las muestras depende de la
temperatura del tratamiento con calor y de la composición de la
solución de H SO /HNO . El rendimiento es mucho más alto en
2 4 3
200ºC (100 .% en peso) y 300 ºC (92.0 % en peso) que entre 400
y 900 ºC. En este rango de temperatura el rendimiento varía entre
39.5 y 33.0 % en peso. El tratamiento de caucho residual con calor
sólo es eficaz para remover la materia volátil del material al
calentar en el rango de temperatura de 400-900 ºC. Entre 400 y
900 ºC el rendimiento disminuye normalmente con el aumento de
la temperatura, aunque el efecto de la temperatura en la pérdida
de masa no es muy significante en este rango de temperatura. A
400ºC, de hecho, ocurre mayor liberación de la materia volátil en el
caucho residual.
En los tratamientos químicos del caucho residual, el rendimiento es
bastante diferente según la composición de la solución ácida.
Cuando solo se usa la solución de H SO , el rendimiento es muy
2 4
alto (99.0% en peso), considerando que con el resto de las
soluciones ácidas el rendimiento es mucho más pequeño. En este
caso baja a casi 60 % en peso. Según los resultados es claro que la
presencia o ausencia de HNO en la solución ácida es el factor
3
determinante en relación con la pérdida de masa producida en el
caucho residual.
Sin embargo, la magnitud del efecto no parece estar condicionada
por la cantidad de HNO en el medio de la reacción. De acuerdo con
3
los resultados obtenidos con H SO y HNO es obvio que la acción
2 4 3
de la oxidación de HNO en la composición química del caucho
3
residual es mucho más importante que la deshidratación debida al
H SO .
2 4
58En el caso de los tratamientos combinados, el rendimiento es
normalmente bastante más alto que para los tratamientos
individuales. Por consiguiente, el contenido de materia orgánica se
reduce grandemente en tal producto y esto debe restringir la
acción a la solución de H SO /HNO .
2 4 3
El alto rendimiento de los tratamientos con calor y químico es
compatible con el hecho que una parte importante de los
precursores de la materia volátil presente en el caucho residual
probablemente se lixivió en el tratamiento del caucho residual con
tal solución. Los resultados obtenidos en este tratamiento
combinado son de importancia cuando evidencian que el H SO y el
2 4
HNO no se encuentran como tal en el producto tratado
3
químicamente, pues ambos ácidos se remueven por evaporación al
calentar a temperaturas sobre sus puntos de ebullición. Esto
también se encontró en investigaciones previas llevadas a cabo en
el sistema de adsorción de carbón activado/H SO . Aunque el
2 4
carbón activado es capaz de remover una cantidad grande de
H SO , la mayor parte de este ácido se pierde al calentar el carbón
2 4
a temperaturas cercanas a su punto de ebullición. Por consiguiente,
en el tratamiento del producto obtenido del caucho residual con la
solución de H SO /HNO los ácidos transformados en productos
2 4 3
térmicamente estables o el exceso de ácido se remueve en el
lavado subsecuente con agua destilada. De hecho, como es bien
conocido, estos ácidos son solubles en el agua.
Knocke y Hemphill (1981) investigaron la cinética del proceso de
adsorción de mercurio por residuos de caucho, especialmente en
relación a los efectos de varios parámetros del proceso de
remoción. Los parámetros investigados incluyeron concentración de
mercurio en la solución, temperatura, concentración de iones H+,
tamaño de partícula del caucho adsorbente y los efectos del azufre
que porta el caucho en la adsorción de mercurio. También se
considera el efecto de cada parámetro en la capacidad del equilibrio
de adsorción.
A continuación se describen las consideraciones hechas y los
hallazgos de estas investigaciones:
594. 1.2.2. Resultados de la Adsorción
a. Efecto de la concentración de mercurio en el proceso de
adsorción [21]
En términos de la constante de velocidad, se encuentra que la
velocidad de remoción de mercurio es rápida a bajas
concentraciones del metal, y empieza a aproximarse a valores
constantes cuando la concentración incrementa dentro del rango de
mg/l.
Weber (1967) reportó que la relación entre la concentración del
soluto y la velocidad de adsorción ayuda a describir el mecanismo
de remoción que toma lugar. En casos de estricta adsorción
superficial, la variación de la velocidad puede ser proporcional a la
primera potencia de la concentración; sin embargo, cuando la
difusión limita el proceso de adsorción, la relación entre la
concentración y la velocidad de reacción no será lineal (Crack,
1956). Así, parece probable que la difusión en poro limita la
velocidad global de adsorción de mercurio.
b. Efecto del tamaño de partícula del caucho sobre la adsorción de
Mercurio
Los resultados experimentales derivados de las isotermas
experimentales batch muestran que la velocidad y la capacidad de
adsorción del caucho aumentan cuando el diámetro de partícula
disminuye. Teóricamente, la velocidad y la magnitud de adsorción
observada están relacionadas con el área superficial del adsorbente
disponible. Suponiendo que las partículas adsorbentes son
aproximadamente esféricas, puede verse que para una masa de
adsorbente dada, el área superficial total es inversamente
proporcional al diámetro característico de las partículas presentes.
Así, si los sitios de adsorción superficial solo son utilizados para
remoción de mercurio, la capacidad de adsorción debe ser
proporcional al inverso del diámetro (1/Dp) para una masa de
adsorbente dada. Sin embargo, se encuentra una relación lineal
entre la capacidad de adsorción y (1/Dp)2. Esta relación predice que
los sitios de adsorción adicional están utilizándose directamente de
otra manera que aquéllos en la superficie de partícula adsorbente.
60Se sabe que la ruptura de partículas largas tiende a abrir diminutas
grietas y canales en la superficie de la partícula, suministrando área
superficial adicional, lo cual puede ser empleado en el proceso de
adsorción. Un problema que desarrolla la adsorción dentro de estas
grietas y canales superficiales es que la difusión a través de los
poros puede ser la velocidad limitante del proceso de adsorción
global. Crank (1956) estableció que la variación de la velocidad de
remoción está relacionada al recíproco de una potencia alta del
diámetro de partícula cuando la difusión considerada es la velocidad
limitante.
c. Efecto de la temperatura en la adsorción de Mercurio
Los valores de la constante de velocidad observados se relacionan
con la temperatura de la solución por la siguiente relación de
Arrenhius:
K = k θ(T−2θ) (14)
T 20
Donde:
K = velocidad de adsorción a cualquier temperatura, h-1
T
K = velocidad de adsorción a 20ºC, h-1
20
T = temperatura de la solución, ºC
θ = constante empírica (1049 para este caso)
Un examen del efecto de la temperatura sobre la velocidad a la cual
el mercurio se adsorbe de la solución también permite una
evaluación de la energía de activación para la reacción de
adsorción. La temperatura de la solución y la velocidad de
adsorción pueden relacionarse por la siguiente ecuación:
( )
k = Z e−E/RT (15)
Donde:
K = velocidad de adsorción, time-1
T = temperatura de la solución, K
Z = Factor de frecuencia independiente de la temperatura
R = Constante universal de los gases, 1.99cal/mol.K
E = energía de activación para la reacción
61Un examen del efecto de la temperatura sobre la velocidad de
adsorción y la capacidad de equilibrio define el papel de la difusión
como el paso limitante en la adsorción. Entonces, la adsorción es
un proceso exotérmico, de esto se puede esperar que al aumentar
la temperatura de la solución puede resultar la disminución en la
capacidad de adsorción. Sin embargo, Weber (1967) estableció
que, la difusión es un proceso endotérmico, la velocidad de
adsorción aumenta cuando aumenta la temperatura de la solución
cuando el transporte intraparticular (difusión en poro) es el paso
limitante. Los resultados de este estudio sobre los efectos de la
temperatura refuerzan la conclusión que la adsorción de mercurio
sobre el caucho es controlada por la difusión a través del poro.
d. Efectos de la concentración de iones H+ sobre la adsorción de
Mercurio
Los resultados de la velocidad y capacidad de adsorción muestran
que la concentración de iones H+ tienen un papel definitivo en el
proceso de la adsorción de mercurio. Se encuentra que la capacidad
de adsorción del caucho varía con valores altos de remoción en el
rango de pH entre 5.5 – 6.0.
Resultados similares se obtuvieron en estudios sobre la adsorción
de mercurio en carbón activado. Thiem y cols. (1976) encontraron
que la velocidad de remoción de mercurio aumenta cuando el pH
disminuye de 9 a 7. Sin embargo, esto fue solo en el rango de pH
considerado; así, no puede determinarse si la tendencia al aumento
en la velocidad de remoción puede observarse cerca de pH 5.5 –
6.0. También, Humenick y Schoor (1974) encontraron que la
capacidad de equilibrio para la adsorción de mercurio por carbón
activado es grande a pH 4.0 más que a pH 10, este mismo
comportamiento se observa en el caucho granular.
La máxima eficiencia de adsorción se encontró a pH 6.0,
relacionada con la especie dominante de mercurio presente a
valores de pH variante. En el rango de mejor eficiencia de adsorción
la especie dominante de mercurio fue Hg(OH) cuando el pH fue
ac
bajo, varias especies de cloruro, especialmente Hg(Cl ) empiezan a
2
dominar. La desaparición de especies hidroxil-mercurio es paralela
a la disminución observada en la capacidad de adsorción. Este
62mismo fenómeno lo observó Leckie (1974) cuando examinó la
adsorción de mercurio sobre SiO . Leckie relaciona el aumento de
2 (s)
la adsorción a la dominancia de las especies hidroxil – mercurio en
la solución. Este autor también reportó una disminución gradual en
la adsorción de mercurio a pH alto, similar a lo observado en este
estudio, sin embargo, no da una explicación clara para este
fenómeno.
En resumen, el pH de la solución juega un papel importante
determinando la eficiencia de la remoción por adsorción sobre
caucho de neumático.
e. Efecto del azufre sobre la adsorción de Mercurio
Los compuestos de sulfuro precipitan rápida y eficientemente el
mercurio en forma de HgS, el cual tiene baja solubilidad (K ≈10-40
sp
a 25ºC). Considerando la adsorción de mercurio sobre caucho
vulcanizado que contiene 1% de azufre (en peso), la baja
solubilidad del HgS debe ser una ventaja adicional. El azufre se
agrega a la formulación del caucho para suministrar mejor
enlazamiento cruzado en el arreglo del elastómero del neumático.
Para determinar mejor el papel del azufre se hicieron estudios
paralelos usando caucho de neumático y caucho libre de azufre. Los
resultados muestran cantidades similares de remoción de mercurio
en función del tiempo para ambos cauchos. Los resultados mejoran
ligeramente con el caucho libre de azufre debido al hecho que
partículas adsorbentes de caucho libre de azufre tienen ligeramente
tamaño más pequeño que las partículas del caucho de neumático.
Así, la adsorción adicional se debe estrictamente al área superficial
adicional.
Los resultados de ésta comparación muestran claramente que el
azufre no es esencial para el proceso de adsorción de Mercurio. Sin
embargo, estos resultados no desprecian totalmente la habilidad
del azufre para adsorber mercurio; esta reacción debe contribuir al
proceso de adsorción global. Los resultados muestran que la
reacción entre el mercurio y el azufre adsorbente no es el único
mecanismo viable operante en el proceso de adsorción del caucho.
634.2 REMOCIÓN DE MERCURIO POR MEDIO DE INTERCAMBIO
IÓNICO
La propiedad de Intercambio Iónico se ha observado en minerales
silicatos cristalinos como arcillas, feldespatoides y zeolitas. Se
considera una propiedad intrínseca de estos minerales pues es
producto de la sustitución isomórfica de los átomos de silicio de su
estructura cristalina por otros átomos. En el caso de las zeolitas esa
sustitución ocurre por átomos tetravalentes de aluminio lo que
produce una carga neta negativa en la estructura que se compensa
por cationes fuera de ellas. Estos cationes son intercambiables de
ahí la propiedad intrínseca de intercambio iónico que también es
una manifestación de su naturaleza de estructura cristalina
microporosa, pues las dimensiones de sus cavidades y de los
cationes que se intercambian determinan el curso del proceso. En
1858 Eichorne fue el primero que evidenció la capacidad de las
zeolitas de intercambiar sus constituyentes catiónicos.
4.2.1 MÉTODO 3: Intercambio Iónico Con Zeolitas
El comportamiento de intercambio iónico en las zeolitas depende de
varios factores que determinan una mayor selectividad en las
zeolitas a determinados cationes:
(cid:57) Naturaleza de los cationes: tamaño, carga iónica, forma.
(cid:57) Temperatura
(cid:57) Concentración de los cationes en solución.
(cid:57) Aniones asociados con los cationes en solución.
(cid:57) Solvente - agua, solventes orgánicos
(cid:57) Estructura de la zeolita - topología de la red, densidad de
carga de la red.
La capacidad de intercambio iónico, C.I.I. de una zeolita es
una magnitud que da una medida del monto de equivalentes de un
catión que es capaz de retener por intercambio iónico una masa de
zeolita. Esta capacidad esta directamente relacionada con la
cantidad de Aluminio presente en la red zeolítica y depende
64directamente de su composición química. Una alta capacidad de
intercambio iónico corresponde a zeolitas con baja relación
SiO /Al O . La capacidad de intercambio iónico teórica máxima, es
2 2 3
el número de equivalentes intercambiables por masa de la celda
unitaria, la cual no siempre puede ser alcanzada debido a la
existencia de sitios de intercambio inaccesibles. De tal manera que
el término C.I.I. ha ido evolucionando para ser utilizado como un
término más efectivo e industrial.
Todas estas propiedades son atribuibles a zeolitas sintéticas y
naturales. Desde el punto de vista del control ambiental mediante
la eliminación de contaminantes, la gran mayoría de los autores
coinciden en la superioridad de las zeolitas naturales atendiendo a:
(cid:57) Bajo costo de extracción y acondicionamiento para el
intercambio,
(cid:57) Disponibilidad de grandes volúmenes,
(cid:57) Excelente estabilidad a los procesos químicos y térmicos que
Permite su reactivación y utilización en varios ciclos. [16]
4. 2.1.1. Características de las Zeolitas
Las zeolitas pueden ser sintéticas y naturales. Estas últimas se
forman en una variedad de entornos geológicos, y son formadas de
materiales precursores tales como ceniza volcánica, arcilla,
feldespatos, sílice biogénica, y formas de cuarzo. Entre ellas, las
más abundantes parecen ser la mordernita, clinoptilolita, heroinita,
chabazita, phillipsita y analcita. [17]
Las zeolitas naturales son aluminosilicatos, cuya estructura
fundamental es un tetraedro de 4 átomos de oxígeno que rodean
un átomo de Silicio o Aluminio. Como el Al tiene una carga positiva
menos que el Si, la estructura tiene una carga negativa neta por
cada Al, la cual es balanceada por un catión intercambiable. La red
de tetraedros formada por SiO y AlO -, forman un armazón
4 4
cargado negativamente con cavidades y canales de dimensiones
moleculares cuyas estructuras son bien conocidas. Los cationes que
compensan la carga negativa del armazón (Na+, K+, Ca2+ Mg2+) se
localizan en sitios de las cavidades y canales, y son intercambiables
65por otros cationes (Hg2+). Este mineral posee un sistema de
espacios huecos dentro de la red cristalina, unidos entre sí por
canales de dimensiones definidos y absolutamente constantes,
llamados poros. [27]
2R− Na+ Hg2+ ↔ ( R) Hg +2Na+ (16)
2
El mecanismo de adsorción de las zeolitas de tipo clinoptilolita es el
intercambio iónico. Una variación extensa en la capacidad de
intercambio iónico de las zeolitas se reporta por la diferencia de
varias estructuras en forma de jaula de las zeolitas, defectos
naturales de las estructuras, iones adsorbidos y sus minerales
asociados (Mondale y cols., 1995). Las imperfecciones en la
estructura, una variedad de dimensiones, grado de hidratación, y la
presencia de arcillas y otras partículas de limo puede conducir a
diferencias en las propiedades entre zeolitas (Mondale y cols.,
1995).
Los mecanismos de intercambio iónico son en esencia reacciones
químicas de metástasis entre un electrolito insoluble con el que la
solución se pone en contacto. Estas reacciones se parecen tanto a
la adsorción que puede considerarse el intercambio iónico como un
caso especial de adsorción. Como consecuencia de esto surge la
llamada adsorción por intercambio iónico, que no es más que la
adsorción acompañada por la disociación de los iones (mercurio) en
la doble capa eléctrica que rodea las partículas.
Chojnacki y cols., 2004 [24] estudiaron la adsorción de mercurio
sobre la zeolita de tipo clinoptilolita. Estos experimentos incluyeron
el estudio del mecanismo de adsorción e intercambio iónico y el
equilibrio de adsorción. Identificaron tres grupos de intercambio
catiónico y las constantes de deprotonación ácida pKa.
La capacidad de adsorción de Mercurio de las zeolitas clinoptilolita
reportada en la literatura es de 150.4 mg/g (Leppert, 1990).
a. Mecanismo de adsorción de la clinoptilolita [24]
En la literatura se encuentra una inconsistencia en la evaluación del
área de la superficie de adsorción de las zeolitas. Algunos autores
66reportan que estos materiales tienen cientos de m2/g, mientras que
otros reportan m2/g. Esta inconsistencia puede asociarse con
diferencias en las propiedades de las zeolitas, su origen y el método
de estudio. En los experimentos con la clinoptilolita el área
superficial de la zeolita se encontró inferior a 75 m2/g, esto sugiere
que el material tiene baja capacidad de adsorción o que el
mecanismo dominante en la adsorción es diferente de la adsorción
física.
Basándose en la naturaleza química de las zeolitas, se asume que
el mecanismo dominante de adsorción es el intercambio iónico en el
cual los cationes se enlazan a los grupos cargados negativamente
en la superficie del adsorbente. Con titulación potenciométrica con
ácido diluído, fue posible determinar las constantes de
desprotonación (pKa) y la concentración superficial de cada sitio
capaz de intercambio catiónico, sin embargo, no fue posible la
identificación de cada grupo. La literatura reporta que dependiendo
del pH, la superficie de las zeolitas puede estar cargada, debido a la
desprotonación de SiOH a grupos SiO- mientras que los grupos
AlOH son protonados como AlOH2+ acorde con el correspondiente
cambio del equilibrio atmosférico (Parvulescu y cols., 1995).
En la figura 9 se muestra un ejemplo de curva de titulación de la
zeolita. Se observan tres puntos de inflexión que corresponden a
los grupos funcionales de intercambio catiónico. Los puntos de
inflexión fueron determinados de la primera derivada (mínimo
alcanzado) y la segunda derivada (cero alcanzado). Los parámetros
del modelo (pKa y concentración de cada grupo) fueron
determinados con regresión no lineal. La capacidad total de
intercambio iónico de la zeolita clinoptilolita fue 1.21 meq/g, dando
la capacidad de adsorción teórica de iones Hg2+ de 121mg/g. La
capacidad de adsorción máxima depende fuertemente del pH, si el
pH es inferior a 12 no todos los grupos son protonados. Por
ejemplo, a pH 8.5 la capacidad de adsorción máxima para iones
Hg2+ es 57.5 mg/g.
67Figura 9: curva de titulación potenciométrica de la Zeolita
b. Cinética y estática de adsorción
Desde el punto de vista cinético, prácticamente todas las reacciones
de intercambio se rigen por la difusión. A concentraciones bajas,
domina la difusión a través de la capa que rodea las partículas; y a
concentraciones altas domina la difusión en la propia partícula. Con
respecto a los factores distintos de la fase en solución, el tamaño
de las partículas y el grado de enlaces transversales del adsorbente
son las variables más importantes desde el punto de vista cinético.
Puesto que el cambio de iones es controlado por fuerzas
electrostáticas, el grado de adsorción de un ión dependerá de las
cargas y los radios de los iones que son permutados.
El estudio cinético del proceso de adsorción con la clinoptilolita
revela que la adsorción es de reacción reversible de primer orden
(constantes de reacción k = 3.36 l/h, k = 4.81 l/h), el
adsorción desorción
equilibrio se alcanzó después de 15 min. El resultado de los
estudios de equilibrio de la adsorción de mercurio en las zeolitas en
el modelo solución diluida (pH 8.5) se muestra en la figura 10.
68Figura 10: Isoterma de adsorción para Mercurio con Zeolita,
modelada con la ecuación de Langmuir-Freundlich a 21ºC
Basándose en los resultados experimentales (estudio de adsorción
y titulación potenciométrica) se determinan los parámetros del
modelo de Langmuir – Freundlich (ver sección 4.2.2.a) con
regresión no lineal. Estos resultados muestran que la máxima
capacidad de adsorción fue de 57.5 mg/g. La isoterma presentada
describe solo el equilibrio de la concentración de metal y la
capacidad de adsorción para el sistema diluido, si el efluente es
tratado hasta contener bajos niveles de iones mercurio. La
influencia de la concentración del adsorbente sobre la capacidad de
adsorción se muestra en la figura11.
Figura 11: Capacidad de adsorción en función de la concentración
de adsorbente
69Basándose en los experimentos, se encuentra que la zeolita
clinoptilolita puede usarse para enlazamiento de cationes en el
proceso de intercambio iónico, el cual se identifica como el
mecanismo dominante del proceso (al lado de la adsorción física).
Debido al mecanismo, la adsorción de iones de metales pesados se
encontró fuertemente dependiente del pH.
En conclusión la adsorción de mercurio sobre zeolitas es rápida,
reversible y la reacción es de primer orden, alcanzando el equilibrio
después de 15 min.
4.2.2 MÉTODO 4: Intercambio Iónico Con Resinas
Las resinas son polímeros orgánicos sintéticos obtenidos por una
reacción de adición o condensación. Sus propiedades son
insolubilidad en agua, resistencia eléctrica y acabado suave y duro.
Los intercambiadores quelantes reúnen las características de los
intercambiadores iónicos convencionales y la selectividad de los
reactivos orgánicos formadores de quelatos. Estos intercambiadores
más ampliamente conocidos son los basados en matrices orgánicas
poliméricas, cuya característica es manifestar durante su
interacción con los iones en disolución, propiedades acomplejantes.
[28]
Características de los grupos quelantes:
Los grupos quelantes deben reunir un conjunto de propiedades para
poder ser utilizados como grupo funcional en una resina de
intercambio iónio:
- Contener uno o más átomos de N,O,P,S,As capaces de actuar
como donadores
- Ser capaces de, en fase resina, formar complejos estables
con los metales y ser selectivos
- Tener suficiente estabilidad química para no sufrir alteración
en los proceso de síntesis
70- Poseer una estructura esférica adecuada para poder
mantener la configuración en la formación del quelato una
vez incorporado a la matríz
- Formar complejos metal – ligano de relación 1:1
Características de la resina quelante:
- Alta capacidad acomplejante
- Selectividad
- Deseable que sean monofuncionales
- Capacidad de intercambio elevada
- Adecuadas propiedades de hinchamiento y compresibilidad
- Suficiente estabilidad térmica, mecánica y resistencia química
Chiarle, Ratto y Rovatti (2000) [20] estudiaron el proceso de
adsorción de Mercurio por resinas de intercambio iónico,
determinaron la eficiencia de la adsorción, el efecto del pH y la
cinética de adsorción en un reactor batch agitado mecánicamente
bajo condiciones casi isotérmicas (± 0.1ºC). La resina utilizada fue
Duolita GT – 73, una resina quelante macroreticular con grupos
funcionales tiol (-SH). Esta resina alcanzó una eficiencia de
adsorción de 30 – 40 % en peso y la eficiencia disminuye a medida
que la concentración inicial de mercurio se incrementa. Según esto
se puede concluir que la velocidad de difusión intraparticular puede
ser la etapa que controla el proceso de adsorción. Para verificar
esto se describió un modelo matemático simplificado, descrito para
una resistencia difusional entre partículas sólidas y donde la
relación de equilibrio entre la concentración de mercurio en el
líquido y en el sólido se describe por la isoterma de Freundlich,
despreciando la competencia con los iones H+; este modelo es muy
efectivo en la predicción del cambio en la cinética de adsorción con
la concentración inicial de Mercurio.
a. Eficiencia de adsorción y efecto del pH sobre la remoción de
Mercurio [20]
Se observa que a bajo pH, la remoción de mercurio baja. Esto
significa que la eficiencia de adsorción alcanza su máximo cuando el
pH inicial es 7. Además, que el pH final de la solución disminuye a
71valores cercanos a 4 cuando el pH inicial es 7, y a valores alrededor
de 3.5, cuando el pH inicial es 4.
En cada experimento: a pH inicial constante (4 o 7) el pH final
depende de la concentración inicial de Hg2+, c . Al contrario, el pH
0
permanece constante cuando el pH inicial fue 2. Esto se puede
explicar en términos de intercambio catiónico entre Hg2+ y H+:
(cid:57) pH permanece constante a pH=2 (exceso de protones)
(cid:57) La remoción es baja cuando el pH es bajo (competencia)
Los valores de pH final son consistentes con un balance global de
cargas positivas. Además, la concentración inicial de mercurio para
medidas de equilibrio estuvieron siempre por debajo del limite de
solubilidad (el cual está sobre 60 ppm - mg/l en agua libre de aire),
pero incrementa por un factor de 700 en el caso de una solución
acuosa con aire disuelto, y no se observó precipitación, lo cual
implica que el mecanismo de remoción es solo adsorción –
intercambio iónico.
Se debe considerar una descripción del equilibrio en un esquema de
reacción tal como sigue (Ritter y Bibler, 1992):
2R−SH +Hg2+ → R−S −Hg −S −R+2H+
(16)
2R−SH +Hg2+ → R−S −Hg −S −R+2H+
2
Para verificar si el modelo cinético, en el cual la difusión
intraparticular es el paso controlante, es efectivo describiendo el
cambio de la cinética de adsorción con la concentración inicial de
mercurio; como primer paso, se aplica una aproximación
simplificada, la cual considera un modelo de equilibrio global
despreciando la competencia entre los iones Hg2+ y H+. Debido a la
última suposición, este modelo es solo una descripción parcial del
sistema; sin embargo, los resultados del modelo cinético
presentados son muy efectivos describiendo la cinética de adsorción
para un pH inicial dado. En particular para el análisis de la cinética
de adsorción se consideró el caso de pH inicial de 7.
La mayoría de los métodos usados en la representación de los
datos de adsorción como función de las especies adsorbidas solo
72aplica a isotermas de adsorción. Hay muchas formas de isotermas
de adsorción y las más comúnmente usadas son los modelos de
Langmuir y Freundlich:
b.c
q = q
e s 1+b.c (17)
q = k .cnF
e F
Donde q es la cantidad de mercurio adsorbida en el equilibrio
e
(mg/g), c la concentración de mercurio en el equilibrio (mg/l) y q
e s
y b son las constantes de Langmuir relativas a la capacidad de
adsorción y la energía de adsorción; k y n son las constantes de
F F
Freundlich.
Los datos graficados muestran una clara meseta para las series de
datos a diferente pH final, correspondiendo a la saturación de la
resina, y solo el modelo de Langmuir es capaz de describir
cualitativamente este efecto. Sin embargo, si ambos modelos, el de
Langmuir y Freundlich desprecian la competencia del protón, el cual
es un fenómeno fundamental del mecanismo de intercambio iónico;
es inadecuado para una verdadera descripción termodinámica; por
lo tanto, ambos modelos son simplemente correlaciones
semiempíricas. Por otro lado, cuando se aplica el modelo
simplificado de la cinética de adsorción, se observa que la conducta
experimental de la cinética de adsorción se describe mejor por la
aplicación del modelo de Freundlich. Esto significa que la curva de
Freundlich describe mejor el comportamiento del sistema a bajas
concentraciones de mercurio en el líquido, y por esto es más
conveniente para el análisis cinético. Como consecuencia de esto se
decide aplicar la isoterma de Freundlich en el modelo cinético,
solamente en una base semiempírica, si esto permite una mejor
curva de los datos experimentales de la cinética de adsorción.
Esto permite una evaluación interesante de la eficiencia de
adsorción para baja concentración inicial de mercurio, con base en
la isoterma de adsorción determinada. Un ejemplo interesante es el
caso del agua con alto contenido de mercurio descargada de un
primer tratamiento por precipitación química (por ejemplo co
(cid:31)Îa S). La concentraciòN de mercurio en el efluente de tal
2
tratamiento preliminar puede ser, en el mejor de los casos, 50 ppb.
73Si se calcula el valor asintótico de c para una concentración inicial
c ext=0.05mg/l (la cantidad inicial adsorbida q es cero), resolviendo
0 0
el siguiente sistema de ecuaciones (balance de masa global y
constante de equilibrio) para m = 0.5g/l:
res
c +m q = cext
∞ res ∞ 0 (18)
q = k CnF
∞ F ∞
A pH inicial 7, se obtiene c ≈4*10-15mg/l y q ≈0.1 mg/g. Esto
∞ ∞
significa que la eficiencia de la resina es muy alta incluso para una
concentración inicial de mercurio muy baja. Por otro lado, si se
observa que el tiempo de equilibrio es alto, tal nivel de purificación
alto puede alcanzarse solo mucho después de un largo periodo de
tiempo.
En conclusión, se pueden señalar los siguientes hechos:
(cid:57) la eficiencia de adsorción es muy alta a concentraciones de
mercurio muy bajas en el líquido y la medida de la capacidad
de adsorción de esta resina es muy alta, alcanzando 30 – 40
% en peso a pH inicial de 7.
(cid:57) La duración del equilibrio es muy larga (24 horas): el alto
período de actividad es una propiedad muy interesante de
esta resina.
b. Cinética del Intercambio Iónico
El sistema de intercambio iónico involucra los siguientes fenómenos
propios del proceso cinético:
(cid:57) Difusión en película
(cid:57) Difusión dentro de la partícula o difusión intraparticular
(cid:57) Velocidad de reacción
En muchos casos prácticos, la transferencia de masa es controlada
por una combinación de resistencias y consecuentemente cada paso
necesita ser considerado.
Para pruebas cinéticas, se empleó las soluciones de mercurio en
agua desionizada a pH inicial 7.
74Un cambio en la pendiente de la curva concentración de Hg contra
el tiempo, a diferentes velocidades de agitación, puede indicar que
la película líquida externa controla del proceso de adsorción. Al
contrario, para la difusión intraparticular o taza de control químico,
se observó que la pendiente no cambia.
En los resultados experimentales se puede observar que la cinética
de adsorción es muy alta (la tendencia es casi vertical) para todos
los valores de concentración inicial y disminuye rápidamente con el
tiempo, sobre todo cuando la concentración inicial de mercurio es
alta.
La cinética inicial está principalmente relacionada con la resistencia
de la transferencia de masa externa, esto significa que la difusión
externa es muy rápida, también considera la prueba de velocidad,
que la transferencia externa no es la taza limitante de la remoción
del metal.
Además, identificar el paso cinético limitante, entre la velocidad de
reacción y la difusión intraparticular, es importante para notar que,
la velocidad de adsorción cambia, por cambios en la concentración
inicial y la tendencia a incrementar cuando la cantidad inicial de
iones Hg2+ disminuye. Esto sugiere que el paso limitante de la
cinética de adsorción está representado por el fenómeno de
transporte entre las partículas sólidas. Para obtener una
comprensión clara y que describa estos hechos, se desarrollo un
modelo matemático.
c. Modelo difusional
En trabajos anteriores (Deshkar y cols., 1990; Orhan y
Buyukgungor, 1993; Ho y cols., 1995), mostraron en sus
experimentos que la cinética de adsorción cambia con la
concentración inicial de mercurio en el líquido. En tales estudios, la
descripción matemática del sistema fue guiada hacia la
identificación de la constante de velocidad de la reacción de primer
orden, graficando los datos experimentales de la magnitud de
remoción contra el tiempo. Esta especie de descripción se justificó
por las propiedades quelantes de las resinas, por la pequeña
75dimensión de las partículas sólidas y por la hipótesis que no hay
difusión presente entre las partículas, pero la reacción toma lugar
en la superficie externa. Con esta aproximación se obtiene una
descripción simple y rápida (la transferencia de masa dentro de las
partículas no es considerada y no es necesario la integración de las
ecuaciones diferenciales parciales). Sin embargo, si la cinética de
adsorción cambia con la concentración inicial, tales constantes
cinéticas deben ajustarse para describir este aspecto. Por lo tanto
se hizo necesario introducir una relación semiempírica para la
constante contra la concentración inicial (Ho y cols., 1995). Por otro
lado, como usualmente se observa en todos los procesos de
adsorción donde este se requiere dentro de las partículas, este
hecho impide que algún fenómeno de difusión tome lugar dentro de
las partículas, lo cual limita la taza global de adsorción de mercurio,
y también justifica el cambio observado en la cinética de adsorción
con la concentración inicial de Mercurio.
El modelo consiste en un modelo de difusión local entre las
partículas sólidas, el cual describe la transferencia de mercurio de
la fase líquida a la fase sólida combinado con un balance de masa
global, el cual permite determinar la concentración de mercurio en
el líquido a cada paso de integración.
El modelo local incluye las siguientes hipótesis:
1. E l sistema es isotérmico.
2. La cinética química no es la taza de limitación de la remoción de
mercurio; por lo tanto se asume que la reacción química es
instantánea.
3. La relación de equilibrio está dada por la isoterma de Freundlich.
4. Como consecuencia del ítem 2, se supone el equilibrio local entre
la concentración de mercurio en la fase líquida y la fase sólida.
5. Se desprecia la competencia de cationes y no se considera el
efecto del pH: los datos de adsorción, son por lo tanto
representados como una función de la especie adsorbida
solamente.
6. Las partículas adsorbentes son cuerpos esféricos, su dimensión y
porosidad son uniformes.
767. Se considera la resistencia a la difusión externa, como se
describe más adelante, lo cual tiene algún efecto no despreciable
al principio del proceso.
8. La disminución de masa del componente adsorbido en la fase
líquida en los poros del adsorbente es despreciable.
Sujeto a estas suposiciones el comportamiento dinámico del
sistema está descrito por las siguientes ecuaciones:
La ecuación de difusión entre las partículas sólidas:
∂c 1 ∂ ⎛ ∂c⎞ ∂q
= D ⎜r2 ⎟−ρ (19)
∂t eff r2 ∂r⎝ ∂r⎠ ∂t
Donde c es la concentración de mercurio en el líquido, mg/l, t es el
tiempo, s, r es el radio de la partícula, cm2, ρ es la densidad de la
resina, g/l, D es la difusividad efectiva, cm2/s.
eff
Este comportamiento dinámico, desprecia la acumulación de
mercurio en la fase líquida (hipótesis 8), queda:
∂q 1 ∂ ⎛ ∂c⎞
ρ = D ⎜r2 ⎟ (20)
∂t eff r2 ∂r⎝ ∂r⎠
Y el balance global en la fase líquida (hipótesis 6):
∂cext dq
= −m (21)
∂t res ∂t
Donde
1
q = ∫qdV (22)
V
V
El equilibrio local impuesto para el modelo difusional entre las
partículas está dado por la relación de Freundlich:
q = k cnF (23)
F
77La ecuación (19) queda, en forma dimensional:
∂x D .cext 1 ∂ ⎛ ∂y⎞
= eff. 0 . ⎜z2 ⎟ (24)
∂t ρ.q R2 z2 ∂z⎝ ∂z⎠
max
Con la condición de frontera:
∂y D ( )
= Sh M yext − y (25)
∂z 2D s
z=1 eff
Donde Sh es el número de Sherwood, D es la difusividad
M
molecular de mercurio en el agua, cm2/s, y y es la concentración de
mercurio en el líquido definida como c/c ext.
0
Navarro y cols. (1996), también aplicó un modelo similar con
algunas suposiciones: la resistencia externa fue despreciada y la
isoterma de Langmuir se linealiza si se opera a muy baja
concentración de Mercurio.
d. Resultados del Modelo difusional
La disminución en la cinética cuando la concentración inicial
aumenta se explica en términos del efecto conjunto de la difusión
entre las partículas y la alta no linealidad de la reacción de
equilibrio. En efecto, aplicando un modelo difusional o un modelo
difusional equivalente con una isoterma lineal, se observa que la
cinética no varía. Por esto la aplicación de este modelo es efectivo:
lo cual significa que despreciar la velocidad de reacción en la
cinética es una buena suposición. Por otro lado, la reacción
(competencia de protones) no puede ser despreciada en la reacción
de equilibrio.
Además se observaron adsorciones posteriores para un largo
período antes de alcanzar la saturación, con valores
extremadamente bajos de la concentración de mercurio residual en
el agua. El tiempo característico se evalúa aplicando la siguiente
ecuación:
78−1
⎛ D ⎞
tc = ⎜ eff ⎟ (26)
⎜ ⎟
⎝ρ.H.R2
⎠
q
Donde: H = ∞ (27)
c
∞
Esto significa que, incluso si después de unas pocas horas, la
cinética de adsorción llega a ser muy lenta, la capacidad de
adsorción permanece muy alta, con la posibilidad de obtener, al
menos al principio, agua extremadamente pura: el problema
obviamente, es el alto tiempo de residencia.
Al principio del proceso, la cantidad de adsorción en equilibrio con
la concentración del líquido es tan alta que es suficiente una
estrecha capa de saturación del sólido para crear un alto flujo de
mercurio hacia la partícula (por ejemplo, para remover una alta
cantidad de mercurio de la fase líquida). Por lo tanto, en la región
de baja difusividad (el sólido), la amplificación del flujo de masa
debido al proceso de adsorción implica que una pequeña
penetración en la capa es suficiente para que el proceso se lleve a
cabo. En este caso incluso una pequeña resistencia externa llega a
ser importante. Este comportamiento, es evidente muy al principio
del proceso y puede no observarse durante los experimentos.
e. Discusión sobre el modelo
Para obtener un modelo confiable de predicción para el intercambio
iónico en la adsorción de metales pesados, se ha tomado entre la
descripción, un análisis profundo del fenómeno de transporte
dentro de las partículas.
Al mismo tiempo, se han hecho algunas observaciones sobre la
desviación residual entre el modelo y el experimento. Esto es
principalmente atribuido a los siguientes hechos:
1. El modelo de equilibrio no considera el hecho que el
intercambio iónico es un proceso químico y desprecia la
competencia entre los iones H+ y Hg2+. Esta suposición se
debe principalmente a que este estudio se interesa en
79verificar la eficacia del modelo difusional dentro de las
partículas para describir la cinética de adsorción. En
consecuencia, la medida de la cinética se ha hecho a un solo
valor de pH inicial de 7; entonces no se predice el efecto del
pH con este modelo simplificado.
2. Describiendo el modelo de simulación de adsorción, el tiempo
característico del proceso es muy largo. Esto también es una
consecuencia importante para los datos de equilibrio. Se
obtiene la ecuación 26 con la hipótesis que en la fase líquida
puede haber difusión a través de todas las partículas. Sin
embargo, se dispone de información no precisa sobre las
propiedades geométricas de la resina, y el líquido puede
difundirse solo en parte del volumen sólido. Si es así, esto
puede conducir a tiempos característicos bajos y a alta
consistencia de los datos de equilibrio.
3. Si la distribución del tamaño de partícula es externa, la
suposición de uniformidad ocasiona un error en la predicción
de la cinética junto con la incertidumbre sobre el radio
“efectivo” representado en la masa completa de la resina (y el
tiempo del proceso tiene una dependencia cuadrática del
radio de partículas). Además, el radio efectivo probablemente
varía con la concentración inicial.
Finalmente, permite usarse para señalar que la evaluación del
orden del tiempo de difusión confirma que la cinética química no es
el paso limitante.
También, se pueden deducir las propiedades geométricas de las
partículas de los resultados y de las consideraciones hechas. Para
justificar el cambio en la velocidad de adsorción con la
concentración de mercurio, las partículas sólidas deben estar
caracterizadas por el fenómeno de difusión, y por lo tanto, por un
cierto grado de porosidad. Por otro lado, los grupos funcionales son
añadidos después a la matriz polimérica de las partículas sólidas, el
volumen completo de los sólidos no es necesariamente activo. Tal
vez implicando tiempos característicos cortos para el proceso de
adsorción.
80Del análisis teórico y experimental de la adsorción de mercurio por
medio de intercambio iónico con resinas se puede concluir que:
(cid:57) La capacidad de adsorción de mercurio sobre esta resina es
muy alta, con la posibilidad de obtener agua extremadamente
pura.
(cid:57) El grado de remoción es fuertemente dependiente del pH
inicial de la solución: este disminuye cuando el pH aumenta.
Además el pH disminuye con el tiempo durante la adsorción.
Esto se debe al mecanismo de intercambio, por el cual los
protones son transferidos en la solución.
(cid:57) Los resultados experimentales muestran que la resistencia de
la película externa no es el paso limitante: sin embargo su
contribución no puede despreciarse en el modelo matemático,
pues al principio del proceso, el alto flujo de masa entre las
partículas implica un efecto no despreciable de la película
externa.
(cid:57) El cambio en la velocidad de adsorción con la concentración
inicial de mercurio implica que el fenómeno de difusión debe
tomar lugar dentro de las partículas.
81CONCLUSIONES
(cid:57) La contaminación con mercurio es un problema grave y de
difícil solución, pues este metal que es altamente tóxico, no
se puede descomponer en compuestos menos ofensivos y se
bioacumula fácilmente en la cadena alimenticia. Los
tratamientos aplicables logran la inmovilización del metal,
trasladando la contaminación de un lugar a otro, pues al final
de cada tratamiento se tiene el problema de los residuos
contaminados.
(cid:57) En Colombia son pocas las investigaciones sobre el
tratamiento del agua contaminada con mercurio,
generalmente se encuentran trabajos de grado a nivel de
planta piloto utilizando precipitación química, en los cuales la
remoción de mercurio es una consecuencia indirecta del
tratamiento. Con respecto a su toxicidad y a su exposición
ocupacional si se han hecho estudios y se están tomando
medidas para evitar sus consecuencias toxicológicas en la
población.
(cid:57) Entre los tratamientos más efectivos y comúnmente utilizados
para remover este metal de las aguas residuales están el
intercambio iónico con zeolitas y resinas y la adsorción con
carbón activado. El método de remoción con residuos de
caucho de neumático ha sido poco investigado, pero se ha
encontrado que, si se trata adecuadamente el caucho pueden
lograrse eficiencias de remoción comparables con las
obtenidas con el carbón activado. Lo cual es una ventaja,
pues el caucho residual es económico y su utilización ayuda a
solucionar en parte el problema de contaminación que
también presentan estos residuos. Se ha demostrado que la
capacidad de remoción de este material es competitivo con
ciertas resinas de intercambio iónico, especialmente a bajas
concentraciones de Mercurio.
82RECOMENDACIONES
(cid:57) Desarrollar a escala de laboratorio los métodos planteados
con aguas residuales procedentes de rellenos sanitarios para
analizar las eficiencias de estos tratamientos en la remoción
de mercurio y de otros metales pesados presentes en estas
aguas, analizando también los costos operativos, para evaluar
su competitividad económica.
(cid:57) Buscar alternativas para la disposición de los residuos de
caucho después de la inmovilización del metal, pues si se
disponen en rellenos sanitarios se vuelve a crear el problema
en los lixiviados.
83GLOSARIO
Adsorción: Unión de moléculas de un gas o un líquido a la
superficie de otra sustancia (generalmente un sólido); estas
moléculas forman una película o capa adherente que se mantiene
unida por fuerzas electrostáticas, que son considerablemente más
débiles que los enlaces químicos. El adsorbente más eficiente es
aquel que tiene partículas sólidas más finas por la gran área
superficial que entonces proporciona.
Albuminato: Mezcla de proteínas globulares solubles en agua que
se encuentran en los tejidos y fluidos del cuerpo.
Amalgama: Aleación líquida o sólida, o mezcla de mercurio con
otro componente, que usualmente es un metal pero puede ser un
no metal.
Cisteína: C H N O S . Aminoácido no esencial. Se encuentra en la
6 12 2 4 2
orina, también es constituyente del pelo (8% aprox.).
Cobalamina: Compuesto orgánico de Cobalto, también llamado
vitamina B . Es un factor metabólico esencial, afecta la formación
12
de ácidos nucléicos y la interconversión de grasas y carbohidratos
por su actividad acomplejante.
Complejo: Compuesto de coordinación cargado o neutro que está
formado por unión de un ión de un metal de transición con otra
molécula o ión por medio de un enlace covalente en el cual los dos
electrones compartidos son cedidos por el mismo átomo.
Desorción: Fenómeno opuesto a la adsorción.
Intercambio iónico: Sustitución de un ión positivo o negativo por
otro de la misma carga cuando la solución que contiene iones se
pasa por una red molecular que tiene grupos ácidos o básicos
fácilmente ionizables.
84Ligando: grupo molecular o iónico, al que el ión metálico del
compuesto de coordinación se encuentra unido. Los ligandos tienen
pares de electrones disponibles para donar al ión metálico
Metionina: Acido α- amino – γ – metil – mercapto butírico,
C H O N . Es uno de los 2 aminoácidos sulfurados que se conocen;
5 11 2 5
existe en pequeñas cantidades entre los productos de hidrólisis de
las proteínas.
Negro de Humo: Variedad de carbón que se obtiene al quemar un
gas natural con una cantidad limitada de aire, de modo que
produzca la misma cantidad de humo. Es una de las variedades
más puras de carbón amorfo, pues contiene un 98.6 % de carbono
y 1.4 % de hidrógeno.
Precursor: Compuesto orgánico que existe naturalmente en
plantas y animales el cual es comparativamente inactivo hasta que
se somete a un estimulo externo; cuando esto ocurre, el compuesto
asume una forma activa que tiene una función definida.
Quelato: Compuesto orgánico de coordinación (complejo) en el
que el ión metálico está enlazado a átomos no metálicos, para
formar un anillo heterocíclico que tiene enlaces covalentes
coordinados.
Quimiosorción: Fenómeno relacionado con la adsorción en el que
los átomos o las moléculas de las sustancias reaccionantes se
pegan sobre los átomos de la superficie de un catalizador por
fuerzas electrostáticas que tienen la misma resistencia de los
enlaces químicos. La quimiosorción difiere de la adsorción física
principalmente en la resistencia del enlace, que es mucho menor en
la adsorción que en la quimiosorción.
Resinas: Polímeros orgánicos sintéticos obtenidos por una reacción
de adición o condensación. Sus propiedades son insolubilidad en
agua, resistencia eléctrica y acabado suave y duro.
Zeolitas: Arcillas – aluminosilicatos que tienen propiedades
cambiadoras de iones y exhiben el comportamiento de cribas
(filtros) moleculares.
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