Estudio de la desaluminización post síntesis de una zeolita tipo A
Autor: Jurado Eraso, Mario Alberto
Asesor: Cortés Henao, Luis Fernando (Thesis advisor)
Fecha: 2004
Programa: Bogotá - Medicina -Fisioterapia
Facultad: Facultad de Medicina

Resumen: El objetivo de este trabajo fue modificar una zeolita tipo A utilizando un método post síntesis de desaluminización sobre una zeolita comercial (Tipo: 5A, CaA; Descripción comercial: CALSIT, V 30) que consiste en el tratamiento del material sólido con soluciones de ácido clorhídrico de diferente concentración. El material se caracterizó mediante análisis instrumental (difractometría de rayos X (XRD) y absorción atómica). / Abstract: The aim of this paper was to modify a commercial A-zeolite (Type: 5A, CaA; Commercial designation: CALSIT, V30) by dealuminated post-synthesis treatment with HCl. Different concentrations of HCl were used for the preparation of dealuminated samples. The samples were characterized by X-ray diffraction (DRX) and elemental analysis

ESTUDIO DE LA DESALUMINIZACIÓN POST SÍNTESIS
DE UNA ZEOLITA TIPO A
MARIO ALBERTO JURADO ERASO
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE MANIZALES
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
INGENIERÍA QUÍMICA
2004ESTUDIO DE LA DESALUMINIZACIÓN POST SÍNTESIS
DE UNA ZEOLITA TIPO A
MARIO ALBERTO JURADO ERASO
Trabajo de grado
Modalidad proyecto final para optar por el título de:
Ingeniero Químico
Director
Luis Fernando Cortés Henao
Ingeniero Químico, M. Sc. en Catálisis
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE MANIZALES
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
INGENIERÍA QUÍMICA
2004
2Nota de aceptación
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
__________________________________________
Jurado
__________________________________________
Jurado
Manizales, Diciembre de 2004
3A mis padres, por su apoyo, amor, dedicación, confianza
y entrega incondicional. A Martha, Alejo, Marcela y por
supuesto a mi tía Esther, muchas gracias...
4AGRADECIMIENTOS
El autor expresa sus sentimientos de especial gratitud, respeto y admiración para con las
siguientes personas:
Luis Fernando Cortés, Ingeniero químico, M. Sc. en catálisis, por su orientación, y por el
apoyo permanente en el desarrollo de este trabajo.
Mery Carolina Pazos, Ingeniera química, Magíster en Ciencias – Química, pues gracias a
sus conocimientos y orientación fue posible el desarrollo experimental, y el análisis de
algunos de los resultados de este trabajo.
Reinaldo Manzano, Ingeniero químico, por su valiosa colaboración en la primera etapa
experimental de este trabajo.
Al personal del laboratorio de química.
5TABLA DE CONTENIDO
Pág.
INTRODUCCIÓN 13
1. Estado actual del tema 16
1.1. Desaluminización y zeolitas ácidas. 16
1.2. Esterificación utilizando zeolitas, zeolitas ácidas y sólidos como catalizador 18
2. Parte experimental 20
2.1. Desaluminización con soluciones de HCl 20
2.2. Impregnación hidrotérmica de la zeolita desaluminizada con una solución de
monovanadato de amonio 20
2.3. Equipo de reacción y procedimiento 21
2.4. Caracterización del material obtenido 23
2.4.1. Difracción de rayos X (DRX) 23
2.4.2. Análisis químico 24
3. Resultados obtenidos 25
3.1. Difracción de rayos X 25
3.2. Análisis químico 27
3.2.1. Zeolita A comercial sin modificación 27
3.2.2. Zeolita A modificada con HCl 1N (Catalizador #1) 27
3.2.3. Zeolita A modificada con HCl 3N (Catalizador #2) 27
3.2.4. Zeolita A modificada con HCl 5N (Catalizador #3) 27
3.2.5. Zeolita A modificada con HCl 1N e impregnada con vanadio
(Catalizador #4) 28
3.2.6. Zeolita A modificada con HCl 3N e impregnada con vanadio
(Catalizador #5) 28
3.2.7. Zeolita A modificada con HCl 5N e impregnada con vanadio
(Catalizador #6 28
3.2.8. Zeolita A comercial e impregnada con Vanadio 29
3.3. Relación Si/Al 29
3.4. Seguimiento de la variable concentración de ácido acético durante la
reacción 30
3.4.1. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando
ácido sulfúrico como catalizador 30
3.4.2. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #1 30
3.4.3. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #2 31
63.4.4. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #3 32
3.4.5. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #4 32
3.4.6. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #5 33
3.4.7. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #6 33
4. Análisis de resultados 34
5. Conclusiones 40
6. Recomendaciones 42
Bibliografía 43
7LISTA DE TABLAS
Pág.
Tabla 2.1. Niveles de las variables de trabajo para la desaluminización 20
Tabla 2.2. Niveles de las variables de trabajo para la impregnación hidrotérmica 20
Tabla 2.3. Características de los reactivos 23
Tabla 2.4. Carga de reactivos al reactor 23
Tabla 2.5. Carga de catalizador al reactor 23
Tabla 3.1. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A comercial sin
modificaciones. 27
Tabla 3.2. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A comercial codificada
con HCl 1N 27
Tabla 3.3. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A comercial codificada
con HCl 3N 27
Tabla 3.4. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A comercial codificada
con HCl 5N 28
Tabla 3.5. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A comercial codificada
con HCl 1N e impregnada con Vanadio 28
Tabla 3.6. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A comercial codificada
con HCl 3N e impregnada con Vanadio 28
Tabla 3.7. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A comercial codificada
con HCl 5N e impregnada con Vanadio 28
Tabla 3.8. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A comercial
impregnada con Vanadio 29
Tabla 3.9. Relación Si/Al de la zeolita tratada con HCl 29
Tabla 3.10.Relación Si/Al de la zeolita tratada con HCl e impregnada con V 29
Tabla 3.11.Relación Si/Al en una zeolita A comercial y de una zeolita A comercial
impregnada hidrotérmicamente con Vanadio 30
Tabla 3.12.Esterificación utilizando ácido sulfúrico como catalizador 30
Tabla 3.13.Esterificación utilizando el catalizador #1 31
Tabla 3.14.Esterificación utilizando el catalizador #2 31
Tabla 3.15.Esterificación utilizando el catalizador #3 32
Tabla 3.16.Esterificación utilizando el catalizador #4 32
Tabla 3.17.Esterificación utilizando el catalizador #5 33
Tabla 3.18.Esterificación utilizando el catalizador #6 33
Tabla 4.1 Comparación de catalizadores 39
8LISTA DE FIGURAS
Pág.
Figura 2.1. Esquema del reactor 21
Figura 3.1. DRX – Zeolita A comercial sin modificaciones contra un patrón de
comparación de la base de datos PDF2 25
Figura 3.2. DRX – Zeolita A comercial sin modificaciones contra un patrón de
comparación de la base datos PDF2 25
Figura 3.3. DRX – Zeolita A modificada con HCl 26
Figura 3.4. DRX – Zeolita A modificada con HCl y Vanadio 26
9LISTA DE ANEXOS
Pág.
Anexo A. Características físicas y químicas de la zeolita sintética Calsit, V 30 45
Anexo B. Desaluminización post síntesis con HCl 46
Anexo C. Tratamiento de intercambio con NH Cl (protonación) 47
4
Anexo D. Impregnación hidrotérmica 48
Anexo E. Análisis termodinámico 49
Anexo F. Rutina en computador para el análisis termodinámico 53
Anexo G. Resultados de la titulación del sólido. 55
Anexo H. Calculo de la capacidad de intercambio de las zeolitas: Titulación de
sólidos ácidos a partir de soluciones acuosas. 56
10RESUMEN
El objetivo de este trabajo fue modificar una zeolita tipo A utilizando un método
post síntesis de desaluminización sobre una zeolita comercial (Tipo: 5A, CaA; Descripción
comercial: CALSIT, V 30) que consiste en el tratamiento del material sólido con
soluciones de ácido clorhídrico de diferente concentración. El material se caracterizó
mediante análisis instrumental (difractometría de rayos X (XRD) y absorción atómica).
PALABRAS CLAVES: Zeolita A, desaluminización, aluminosilicatos.
11ABSTRACT
The aim of this paper was to modify a commercial A-zeolite (Type: 5A, CaA;
Commercial designation: CALSIT, V30) by dealuminated post-synthesis treatment with
HCl. Different concentrations of HCl were used for the preparation of dealuminated
samples. The samples were characterized by X-ray diffraction (DRX) and elemental
analysis.
KEYWORDS: A-Zeolite, dealumination, alumosilicates.
12INTRODUCCIÓN
Las zeolitas son compuestos sólidos cristalinos, inorgánicos, microporosos, cuyas
estructuras cristalinas están basadas en un esqueleto estructural constituido por aluminio
(Al), silicio (Si) y oxigeno (O) (aluminosilicatos) coordinados formando tetraedros, con
poros (espacios vacíos, canales y cavidades) bien definidos. Estas cavidades contienen
cationes metálicos intercambiables (Ca+2, Na+1, K+1, etc.) y pueden también retener
moléculas huésped removibles (por ejemplo: agua) [1-4].
Se utilizan en catálisis heterogénea (según su forma y selectividad), en separación de gases
(tamices moleculares) y en intercambio iónico; estas pueden ser naturales o sintéticas. En
catálisis la acidez de una zeolita beneficia cierta clase de reacciones, así mismo se ve
favorecida la separación de los productos [1-4].
La matriz zeolítica puede modificarse durante la síntesis de las zeolitas por substitución
isomorfica con cationes metálicos (B+3, Ga+3, Fe+3, Ti+4, Zr+4, V(+4) (+5), Cr+6, u otros) para
reemplazar el Al y Si en la estructura, pero la modificación también puede ser post síntesis,
como la desaluminización para incrementar el Si y la naturaleza ácida de la zeolita [2-4],
existen además otros métodos relacionados con la modificación de zeolitas, por ejemplo el
tratamiento post síntesis hidrotérmico [5].
En este trabajo se estudió una zeolita tipo A sintética comercial que se modificó mediante
tratamiento con soluciones de HCl, con lo que se buscó desaluminizar y modificar las
propiedades acidas del material. Se analizó el efecto de la variarón en la concentracion de
HCl durante el procedimiento.
La caracterización final del material se llevó a cabo mediante técnicas como la
difractometría de rayos X (XRD) y absorción atómica.
13Con el objetivo de evaluar el material obtenido, se probó éste como catalizador en la
reacción de esterificación del ácido acético con metanol la cual requiere un catalizador con
fortaleza ácida. La reacción se llevó a cabo en un reactor batch, y se realizó un seguimiento
de la misma mediante la variable: concentración de ácido acético utilizando un método
volumétrico lo que permitió un análisis cualitativo del aporte del material preparado como
catalizador.
La bibliografía [6] sobre la reacción de esterificación que se analiza revela que se presentan
reacciones indeseadas y también que existen diferentes modelos para la selección adecuada
del catalizador. Por medio de estos modelos se pretende llegar a tener una idea de la
actividad catalítica de los catalizadores ácidos sólidos que favorezcan la reacción principal
y desfavorezcan las indeseadas.
Un modelo [6] indica a los óxidos ácidos compuestos por: Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W,
Si, Ge, Sn, P, As, Sb, S, Se, Te. De la literatura [6] además se conoce que la reacción ocurre
por varios pasos entre ellos la adsorción del metanol sobre los sitios ácidos. Los elementos
que logran esta condición incluyen: Ti, Zr, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, U, Sn, P, S. Por otro
lado los modelos de actividad para la deshidrogenación de alcoholes involucran: Cu, Pt, V,
Mo, Fe, V, Ti, Ce, Zn.
Además la reacción se favorece por la activación del enlace O-H, pero no la activación del
grupo –OH por favorecer la deshidratación, además la activación del enlace C-O y C-C no
es favorable, pues beneficia la formación de metano y la oxidación total. Luego la
literatura [6] concluye que los elementos que cumplen los requisitos anteriores son: Ag, Ni,
Fe, V, Mn, Sb, Cr.
Por otro lado [7] las zeolitas dopadas con diferentes especies metálicas se usan en variedad
de aplicaciones, como: combustión catalítica de compuestos orgánicos, reacciones de
oligomerización, y alquilación,...
14Con todo lo anterior en mente se abrió la posibilidad de probar el material tratado con HCl
e impregnado con Vanadio en dicha esterificación.
La zeolita A se considera como un arreglo de 24 bloques primarios de SiO + AlO
4 4
tetraédricos para formar un octaedro truncado o cuboctaedro (bloque secundario)
denominado jaula de sodalita. Cada anillo consiste de 4 iones de oxigeno arreglados en
forma regular tal que cada cara cuadrada de un octaedro truncado se comparte por dos
jaulas (cajas) de sodalita. La tipo A se obtiene apilando las cajas de sodalita conectadas
por puentes de iones O entre los anillos de 4 oxígenos de las cajas, formando así una gran
cavidad o supercaja más grande de 8 anillos por la que cabría una esfera de 1,14 nm
(11,4 Å) de diámetro
Esta zeolita es un material muy versátil, son usados por ejemplo en productos para el hogar,
acuacultura, agricultura, tratamiento de aguas, etc. Debido a su absorción, intercambio
iónico, y sus propiedades como tamiz molecular. Las zeolitas A también se emplean en
membranas de separación de gases, para mejorar la selectividad del soporte [8].
Según la bibliografía [9] las zeolitas desaluminizadas presentan la desventaja de la
desactivación, cuando son utilizadas en reacciones ácidas, lo que conlleva la inactividad de
los sitios ácidos Brönsted o Lewis por formación de coque, por taponamiento de los poros,
y debido a la aparición sobre estos sitios de radicales formados durante la reacción.
151. ESTADO ACTUAL DEL TEMA
1.1. Desaluminización y zeolitas ácidas.
El H+ es móvil dentro de la estructura en una zeolita común. Los sitios activos donadores
de protones más fuertes (sitios ácidos) se presentan en zeolitas con las concentraciones más
bajas de tetraedros AlO , tales como HZSM-5 y HY llamadas zeolitas superácidas, capaces
4
de protonar incluso parafinas a altas temperaturas [4].
La preparación y el uso de los catalizadores sólidos fuertemente ácidos es, actualmente, un
área activa del desarrollo para una gran cantidad de procesos, tales como la isomerización,
cracking, hidrogenación de hidrocarburos, hidratación, alquilación, nitración,
condensación, eterificación, esterificación, entre otros; aunque su uso es aún limitado. En
el desarrollo de un catalizador sólido de carácter ácido se concluye la posibilidad de utilizar
este tipo de materiales en reacciones tradicionalmente llevadas a cabo por catalizadores
líquidos [6].
La acidez de las zeolitas juega un papel importante en su desempeño como materiales
catalíticos y como sorbentes. Por otro lado la relación Si/Al describe la densidad de sitios
ácidos, dando información de la naturaleza del Al en estos sitios, por ejemplo, como
especies dentro de la red o extra red, y la distribución de las cargas. La naturaleza y
distribución de las cargas puede variar significativamente con el contenido de aluminio y el
método de desaluminización. Evidentemente los métodos de desaluminización (con
agentes químicos a variadas condiciones específicas) resultan en direcciones inesperadas de
las propiedades ácidas de las zeolitas [9].
16En lo relacionado con el método utilizado en la preparación de catalizadores fuertemente
ácidos Zhang [9] propone desaluminización post síntesis con soluciones de HCl, utilizando
reflujo para extraer el aluminio de la superficie catalítica, además propone para lograr la
forma protónica final NH Cl y calcinación.
4
Gates [10] reporta que la estabilidad de la matriz se incrementa con el aumento en la
relación Si/Al (desaluminización) y las temperaturas de descomposición oscilan entre
700-1300 ºC.
En la desaluminización de zeolitas siguiendo la secuencia de pasos: intercambio iónico y
calcinación, los átomos de aluminio dentro de la estructura porosa se mantienen
virtualmente intactos. La zeolita desaluminizada puede ser impregnada con galio por
ejemplo y utilizarse en las reacciones de conversión de hidrocarburos. En el proceso se
recomienda el reflujo para la deslaluminización y de igual manera una sal de amonio para
la forma protonada final [11].
También en la producción de compuestos aromáticos alquílicos se usan catalizadores
desaluminizados, Timken [12] verifica la utilización de una zeolita con un contiendo de
aluminio extra red de menos del 25 % del contenido de aluminio total, una relación Al/Si
entre 6,5 y 10,0 y un tamaño de celda unitaria entre 2,440 y 2,464 nm. En este trabajo se
verifica que la zeolita desaluminizada presenta mayor selectividad en reacciones que
involucran transformación de derivados del petróleo y del tipo Friedels-Kraft.
Aunque las propiedades que confieren el carácter general a una zeolita están bien
determinadas, algunas de ellas como la acidez y morfología pueden variar dentro de ciertos
limites. Factores tan importantes como la relación Si/Al y la naturaleza del átomo central
de los grupos TO (o del catión que compensa la carga negativa de la red cristalina), pueden
4
ser controlados o modificados a través de la síntesis o por transformaciones posteriores
realizadas sobre el material [13].
171.2. Estefiricación utilizando zeolitas, zeolitas ácidas y sólidos como catalizadores
- Estado actual del tema
Gómez [6] estudió la reacción de esterificación del ácido acético con metanol, utilizando
como catalizador un óxido metálico sulfatado (oxido de zirconio sulfatado: que es un sólido
de carácter ácido) en un reactor batch. Y comparó los resultados obtenidos contra los
reportados al emplear catalizadores comerciales: ácido sulfúrico, y las resinas Amberlyst 15
y Purolite CT-124. Con el catalizador que presenta mayor actividad, realiza la reacción a
diferentes niveles de temperatura, con el fin de determinar los parámetros cinéticos de la
ecuación de velocidad. Concluye que los datos cinéticos pueden ser descritos por una
expresión de velocidad basada en una reacción bimolecular reversible. Y finalmente se
concluye que son de utilidad los catalizadores sólidos en reacciones tradicionalmente
realizadas con catalizadores líquidos.
Actualmente se están estudiando y desarrollando zeolitas ácidas y catalizadores sólidos
superáridos, que protonan más el grupo carboxílico y adicionalmente que puedan ser
retirados del producto por procesos sencillos como la filtración [14].
Kirumakki [15] realizó un estudio de comparación de la esterificación del alcohol Bensíilico
con el ácido acético sobre zeolitas Hβ, HY y HZSM-5, observó que cuando la reacción se
llevó a cabo sobre las zeolitas Hβ y HY además del producto esperado (Bensil acetato) se
obtuvo Dibensil éter, y que en la ausencia de catalizador y sobre la HZSM-5 solo se
formaba el éster esperado. Sitios ácidos fueron los responsables de que la reacción sobre la
zeolita HZSM-5 se lleve a cabo dentro de los poros de la misma y de esta observación se
concluye que la forma de los poros influye sobre la selectividad hacia el producto esperado.
Wu [16] Estudió la eficiencia de la reacción de producción de etil acetato en doble fase,
sobre zeolitas ZSM-5 modificadas (acidificadas), y se concluye que el sólido ácido
utilizado como catalizador tiene bajo impacto sobre el medio ambiente y no causa corrosión
sobre las paredes del reactor. Además este catalizador continúa actuando por 2200 horas.
El proceso se mantuvo en equilibrio líquido-vapor, lo que permitió mayor conversión de
uno de los reactivos (metanol).
18Shanmugam [17] Llevó a cabo la esterificación del trietilenglicol (TEG) con el ácido
metacrilico (MAA), la reacción se realizó utilizando varios sólidos ácidos como
catalizadores y los resultados se compararon con los obtenidos cuando se usa el ácido
tradicional (líquido) como catalizador, entre los catalizadores sólidos estudiados el que
mostró mayor actividad fue un heteropoliácido, esto se atribuyó a la acidez del sólido.
Bhagiyalakshmi [18] Sintetizó el tamiz molecular Al-MCM-41 (Si/Al = 50, 100, and 150)
hidrotérmicamente y se caracterizado por XRD, FTIR, BET (área superficial) y la técnica
de Si, Al MAS-NMR. La actividad catalítica de este tamiz molecular y de zeolita Hβ se
probaron para la esteficación del anhídrido maleico en fase liquida a 80, 100 y 150 °C. Se
observó el rendimiento de la reacción con respecto al monometilmaleato en la ausencia de
catalizador, pero el producto no tiene dimetilmaleato por lo tanto se requiere la presencia
de un catalizador. Entre ellos se encontró que la zeolita, Hβ es mas activa que el tamiz
molecular Al-MCM-41. La poca actividad del Al-MCM-41 como catalizador se debe al
bloqueo de los poros tanto por reactivos como por productos. Una observación interesante
de este estudio es que la isomerización del dimetilmaleato a dimetilfumarato no se ve
favorecida. A 80°C esta isomerización no se presentó sobre el tamiz molecular
Al-MCM-41, y fue menor del 1% sobre la zeolita Hβ.
Rýza [19] Llevó a cabo la esterificación del ácido acético no catalizada con el isobutanol e
igualmente se llevó a cabo la reacción catalítica heterogénea (el catalizador utilizado fue la
Amberlita) usando un reactor batch agitado. La reacción no catalizada probó ser reversible
de segundo orden. En la presencia de catalizador, por otro lado, se encontró que ocurre
entre una molécula de alcohol absorbida y una molécula de ácido en el seno del fluido
(modelo Eley–Rideal).
192. PARTE EXPERIMENTAL.
2.1. Desaluminización con soluciones de ácido clorhídrico.
Se trataron tres muestras de zeolita comercial (ver anexo A) por éste método
(ver anexos B y C):
Catalizador Concentración de las soluciones de HCl (N) para la Valor/Variable
# preparación.
1 1 Bajo ( ↓ )
2 3 Medio (→ )
3 5 Alto ( ↑ )
Tabla 2.1. Niveles de las variables de trabajo para la desaluminización.
2.2. Impregnación hidrotérmica de la zeolita desaluminizada con una solución de
monovanadato de amonio.
Se impregnó Vanadio a tres muestras de zeolita desaluminizada por éste método
(ver anexo D):
Catalizador Zeolita desaluminizada monovanadato de amonio
# precursora (solución w/w):
4 ↓ 1%
5 → 1%
6 ↑ 1%
Tabla 2.2. Niveles de las variables de trabajo para la impregnación hidrotérmica.
202.3. Equipo de reacción y procedimiento
La reacción se llevó a cabo en un reactor batch, como el mostrado en la figura 2.1, un balón
de tres bocas de 100 ml, con una barra agitadora en su interior accionada por una placa de
calentamiento y con agitación magnética marca Schott Gerate GMBH D-55122 Mainz, la
cual permitió el control de la temperatura en ± 0,5°C. La velocidad de agitación en todos
los casos fue de 1100 rpm, según la bibliografía [6] la velocidad de agitación no afecta
significativamente el transcurso de la reacción. El calor necesario para la reacción se
suministro a través de un enchaquetado de agua, además dentro del reactor se instaló un
termopozo con aceite de ricino, con el objetivo de aportar al control de la temperatura.
Figura 2.1. Esquema del reactor.
En todos los ensayos primero se introdujo al reactor el metanol, luego se elevó la
temperatura de éste hasta la de reacción 313 K (40°C) (ver Anexo E), se adicionó luego el
catalizador y posteriormente el ácido acético a la temperatura de reacción.
21Se llevó a cabo un seguimiento de la misma mediante la variable: concentración de ácido
acético utilizando un método volumétrico lo que permitió un análisis cualitativo del aporte
del material preparado como catalizador.
Se utilizó en todos los casos una relación de alimentación molar al reactor de
metanol / ácido acético de 3:1 [6]. Con el fin de aportarle una fuerza impulsora adicional
que permita, para esta reacción de equilibrio, una mejor observación del transcurso de la
misma. Además con el fin de dezplasar el proceso hacia la derecha (mas no el equilbirio
pues este depende únicamente de la temperatura) empleando el principio de LeChatelier, se
puede utilizar, por ejemplo: Eliminación del agua por desltilación azeotrópica, adición en
exceso de uno de los reactantes (normalmente el mas barato y el mas fácil de
conseguir),... [14]
Se tomarón muestras de 1 ml cada 5 minutos los primeros 20 minutos de reacción, y luego
cada 10 minutos hasta completar 1 hora. Las muestras fueron sometidas a centrifugación
para separar el catalizador que las acompañaba y se mantuvieron refrigeradas hasta el
análisis volumétrico. Las muestras se tomaron con una jeringa (el volumen tomado es
insignificante en comparación con el volumen total de reacción).
El tamaño del pellet se consiguió con un tamiz Taylor entre las mallas 30-65, este tamaño
permitió buena homogeneidad gracias a que el agitador y en general el montaje fue de
pequeñas dimenciones, y ya que no se pretendía un estudio exaustivo de la reacción ni de la
cinetica, por lo tanto no es significativa esta variable en este caso.
Es útil para el estudio comparar la actividad de este catalizador contra la de uno
tradicionalmente utilizado, en este caso se compara contra la del H SO , para esto se debe
2 4
agregar al reactor el mismo numero de miliequivalentes (meq) de ácido que de zeolita, y se
hace necesario entonces calcular la capacidad de intercambio de la zeolita(ver Anexos G
y H). Este mismo criterio se siguió para todo el material probado. Con fines de
comparación la reacción se lleva a cabo también sin catalizador, y además se comparan los
resultados con los reportados por la literatura para otros catalizadores.
22Los reactivos utilizados tuvieron las siguientes características:
Reactivo Pureza (%) Densidad (g/ml) Marca
Ácido acético 99,8 1,05 Riedel de Haën
Metanol 99,8 0,791 Riedel de Haën
Tabla 2.3. Características de los reactivos
La carga al reactor, se realizó de la siguiente manera:
Reactivo Cantidad
Ácido 10 ml ≡ 10,5 g ≡ 0,17 gmol
acético
Metanol 20 ml ≡ 15,820 g ≡ 0,527 gmol
Tabla 2.4. Carga de reactivos al reactor
La cantidad de catalizador cargado en todas las corridas fue:
Catalizador Cantidad Capacidad meq
(g) de intercambio (cargados)
(meq /g)
Zeolita comercial sin modificaciones 0,44 0,2 0,1
Catalizador #1 0,45 0,3 0,1
Catalizador #2 0,4 0,27 0,1
Catalizador #3 0,4181 0,26 0,11
Catalizador #4 0,47 0,27 0,13
Catalizador #5 0,398 0,26 0,10
Catalizador #6 0,41 0,25 0,10
H SO (0,204 N) 0,53ml --- 0,108
2 4
Sin catalizador --- --- ---
Tabla 2.5. Carga de catalizador al reactor
2.4 Caracterización del material obtenido
2.4.1 Difracción de rayos X (DRX)
En las zeolitas los átomos están bastante ordenados permitiendo la determinación de su
estructura atómica por métodos de ánalisis de estructura cristalina. Al mismo tiempo, con
esta información se puede describir la topología del material y la red microporosa interna,
que son caracteristicas específicas de cada tipo de zeolitas.
23Para este análisis se empleó un difractómetro Bruker AXS marca Siemens. Los
difractógramas se obtuvieron en un rango de ángulos 2θ comenzando en 5° y finalizando en
70°, con incrementos de 0,02°. Cada punto se obtuvo mediante el registro de la intensidad
recibida en el detector, durante intervalos de 14 s.
2.4.2. Análisis químico
Mediante esta técnica se determina el contenido de metales del material sólido, midiendo el
porcentaje de Si, Al, V, Na y Ca por medio de la espectrofotometría de absorción atómica
en un equipo PERKIN ELMER 3110; la preparación de las muestras contempla fusión
ácida con mezclas de 1 mL de HCl al 50% (Riedel de Haën 30721) y 1 mL de HF al 85%
(Carlo Erba 405722).
243. RESULTADOS OBTENIDOS.
3.1. Difracción de rayos X.
8000
7000
6000
)stnuoC(
5000
4000
niL
3000
2000
1000
0
5 10 20 30 40 50 60 7
2-The ta - Scale
File: cata_0.raw - Type: 2Th/Th locked - Start: 5.000 ° - End: 70.000 ° - Step: 0.0 20 ° - Step time: 14. s - Temp.: 25 °C (Room) - Time Started: 0 s - 2-Theta: 5.000 ° - Theta: 2.
Operations: Background 0.000,0.000 | Smooth 0.092 | Import
38-0241 (*) - Sodium Aluminum Silicate Hydrate Zeolite A, (Na) - Na2Al2Si1.85O7.7·5.1H2O/Na2O·Al2O3·1.85SiO2·5.1H2O - Y: 28.65 % - d x by: 1. - WL: 1.5406 - Cubic - I/
Figura 3.1. DRX – Zeolita A comercial sin modificaciones contra un patrón de
comparación de la base de datos PDF2
8000
7000
6000
)stnuoC(
5000
4000
niL
3000
2000
1000
0
5 10 20 30 40 50 60 7
2-Theta - Scale
File: cata_0.raw - Type: 2Th/Th locked - Start: 5.000 ° - End: 70.000 ° - Step: 0.020 ° - Step time: 14. s - Temp.: 25 °C (Room) - Time Started: 0 s - 2-Theta: 5.000 ° - Theta: 2.
Operations: Background 0.000,0.000 | Smooth 0.092 | Import
39-0222 (C) - Sodium Aluminum Silicate Hydrate Zeolite A, (Na) - Na96Al96Si96O384·216H2O - Y: 50.00 % - d x by: 1. - WL: 1.5406 - Cubic - I/Ic PDF 1. - S-Q 86.6 % -
76-2419 (C) - Silver Sodium Aluminum Silicate Zeolite A, syn - Ag3.19Na13.54 Al12Si12O48 - Y: 50.00 % - d x by: 1. - WL: 1.5406 - Cubic - I/Ic PDF 6.5 - S-Q 13.4 % -
Figura 3.2. DRX – Zeolita A comercial sin modificaciones y un patrón de
Comparación de la base de datos PDF2
25Figura 3.3. DRX – Zeolita A modificada con HCl
Figura 3.4. DRX – Zeolita A modificada con HCl y vanadio
263.2. Análisis químico.
3.2.1. Zeolita A comercial sin modificaciones:
Determinación % peso
Na 2,70
Ca 2,03
Al 14,05
Si 18,16
O 63,05
Tabla 3.1. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A comercial
sin modificaciones
3.2.2. Zeolita A modificada con HCl 1N (catalizador #1):
Determinación % peso
Na 0,68
Ca 0,23
Al 2,47
Si 14,34
O 82,28
Tabla 3.2. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A modificada
con HCl 1N.
3.2.3. Zeolita A modificada con HCl 3N (Catalizador #2):
Determinación % peso
Na 0,22
Ca 0,62
Al 2,98
Si 28,69
O 78,00
Tabla 3.3. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A modificada
con HCl 3N.
3.2.4. Zeolita A modificada con HCl 5N (Catalizador #3):
27Determinación % peso
Na 4,08
Ca 0,47
Al 0,78
Si 26,54
O 70,00
Tabla 3.4. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A modificada
con HCl 5N.
3.2.5. Zeolita A modificada con HCl 1N e impregnada con vanadio (Catalizador #4):
Determinación % peso
Na 16,08
Ca 0,78
Al 22
Si 29,41
V 1,37
O 30,36
Tabla 3.5. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A modificada
con HCl 1N e impregnada con vanadio.
3.2.6. Zeolita A modificada con HCl 3N e impregnada con vanadio (Catalizador #5):
Determinación % peso
Na 13,90
Ca 0,01
Al 14,46
Si 30,14
V 0,51
O 40,99
Tabla 3.6. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A modificada
con HCl 3N e impregnada con vanadio.
3.2.7. Zeolita A modificada con HCl 5N e impregnada con vanadio (Catalizador #6):
Determinación % peso
Na 10,53
Ca 0,02
Al 10,33
Si 28,35
V 5,368
O 45,40
Tabla 3.7. % en peso de los elementos presentes en la zeolita A modificada
con HCl 5N e impregnada con vanadio.
283.2.8. Zeolita A comercial e impregnada con vanadio:
Determinación % peso
Na 19,20
Ca 0,22
Al 25,42
Si 28,56
V 10,92
O 15,68
Tabla 3.8. % en peso de los elementos presentes en la Zeolita A comercial
Impregnada con vanadio.
3.3. Relación Si/Al
Catalizador # Si/Al (molar)
Zeolita A comercial 1,24
1 5,60
2 9,24
3 32,70
Tabla 3.9. Relación Si/Al de la zeolita A comercial sin modificaciones
y de la tratada con HCl.
Catalizador # Si/Al (molar)
Zeolita A comercial 1,24
4 1,29
5 2,00
6 2,64
Tabla 3.10. Relación Si/Al de la zeolita A comercial sin modificaciones
y de la tratada con HCl e impregnada con Vanadio.
29Catalizador Si/Al (molar)
Zeolita A comercial 1,24
Zeolita A comercial impregnada con Vanadio 1,08
Tabla 3.11. Relación Si/Al en una zeolita A comercial y
de una zeolita A comercial Impregnada hidrotérmicamente
con Vanadio.
3.4. Seguimiento de la variable: Concentración de ácido acético durante la reacción.
3.4.1. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando H SO como
2 4
catalizador.
Tiempo Concentración del ácido acético Conversión del ácido acético
(minutos) moles (%)
 
 Litro 
0 6,00
0
5 1,80
70,00
10 1,80
70,42
15 1,70
71,46
20 1,65
72,50
30 1,62
72,92
40 1,52
74,58
50 1,50
75,00
60 1,44
76,00
Tabla 3.12 Esterificación utilizando ácido sulfúrico como catalizador
3.4.2. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #1.
30Tiempo Concentración del ácido acético Conversión del ácido acético
(minutos) moles (%)
 
 Litro 
0 6,00
0
5 5,93
1,13
10 5,91
1,50
15 5,84
2,70
20 5,13
14,57
30 4,11
31,50
40 4,06
32,33
50 4,03
32,83
60 3,98
33,67
Tabla 3.13 Esterificación utilizando el catalizador #1.
3.4.3 Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #2.
Tiempo Concentración del ácido acético Conversión del ácido acético
(minutos) moles (%)
 
 Litro 
0 5,86
0
5 4,89
16,54
10 4,76
18,73
15 4,59
21,67
20 4,39
25,15
30 3,88
33,86
40 3,81
34,90
50 3,77
35,60
60 3,67
37,34
Tabla 3.14 Esterificación utilizando el catalizador #2.
313.4.4. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #3.
Tiempo Concentración del ácido acético Conversión del ácido acético
(minutos) moles (%)
 
 Litro 
0 5,92
0
5 5,87
0,82
10 5,77
2,48
15 5,75
2,78
20 5,71
3,47
30 5,51
6,92
40 5,30
10,37
50 4,90
17,26
60 4,28
27,60
Tabla 3.15 Esterificación utilizando el catalizador #3.
3.4.5. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #4.
Tiempo Concentración del ácido acético Conversión del ácido acético
(minutos) moles (%)
 
 Litro 
0 6,86
0
5 6,62
3,41
10 6,38
6,94
15 5,79
15,64
20 5,50
19,73
30 5,32
22,43
40 5,08
25,93
50 4,88
28,89
60 4,70
31,47
Tabla 3.16 Esterificación utilizando el catalizador #4.
323.4.6 Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #5.
Tiempo Concentración del ácido acético Conversión del ácido acético
(minutos) moles (%)
 
 Litro 
0 2,8
0
5 2,8
0
10 2,8
0
15 2,75
1,78
20 2,75
1,78
30 2,75
1,78
40 2,45
12,50
50 2,4
14,29
60 2,2
21,43
Tabla 3.17 Esterificación utilizando el catalizador #5.
3.4.7. Reacción de esterificación del ácido acético con metanol utilizando el
catalizador #6.
Tiempo Concentración del ácido acético Conversión del ácido acético
(minutos) moles (%)
 
 Litro 
0
6,06 0
5
5,92 2,30
10
5,32 12,30
15
5,32 12,30
20
5,32 12,30
30
5,32 12,30
40
5,22 13,85
50
5,22 13,85
60
5,22 13,85
Tabla 3.18 Esterificación utilizando el catalizador #6.
334. ANALISIS DE RESULTADOS
• La alta cristalinidad del material comercial sin modificaciones se puede observar
por medio del difractógrama DRX de la figura 3.1 y 3.2, donde se destacan las señales de
máxima intensidad características de la zeolita A comparando cualitativamente los
resultados DRX de este material con los de la base de datos PDF2 (Archivo de difracción
de polvo) [22] e igualmente con los reportados por la bibliografía [8,23] y se observa que son
esencialmente similares.
• De la bibliografia [8,23] además se puede ver que los picos caracteristicos para la
zeolita A se encuentran entre 5 y 50θ, indican también aluminosilicatos cristalinos
únicamente.
• De la figura 3.31:
(i) Se observa desplazamiento hacia la derecha, así como aumento en el ancho de los
picos y disminución en la intensidad, a medida que se aumentaba la concentración de HCl
en el tratamiento, por lo tanto y basandose en la ley de Bragg [22] esto indica disminución
de la distancia interplanar, así como tensiónes en el material y pérdida de cristalinidad.
(ii) También que el tratamiento con HCl 3N y 5N causa perdida estructural de la
zeolita A, quizás esto indica la formación de un aluminosilicato amorfo pero que conserva
un ordenamiento.
(iii) La desaluminización con soluciones 3N y 5N de HCl afectan la estructura de la
zeolita A, por lo tanto sería inadecuado el material como catalizador cuando la reacción
requiera catalisis selectiva por forma.
1 Las figuras 3.3 y 3.4 se obtuvieron de la normalización de los datos utilizando el
programa MICROCAL ORIGIN.
34(iv) A pesar de lo anterior al conservar caracteristicas de aluminosilicato es probable que
sea util cuando se requiera un catalizador ácido y donde la reacción ocurra sobre la
superficie del material, pero también existe la posibilidad de que actue de formas
inesperadas, debido a que no se tiene un material especifico que guarde caracteristicas
propias de acidez y estructura.
(v) El mateiral modificado con HCl 1N, conserva aún a pesar de la observable
disminución en la distancia interplanar, la estructura cristalina de la zeolita A. En
conclusión es aconsejable cuando se prenteda preparar una zeolita A desaluminizada no
exceder la concentración de HCl hasta los niveles aquí utilizados como 3N y 5N, si se
pretende conservar la estructura y quizás las caracteristicas como tamiz molecular de esta
zeolita.
• Una observación adicional resulta de la comparación de los DRX anteriores con la
base PDF2 y la bibliografia [8,23], y concluye que el sistema cristalino es cubico.
Obviamente seria concluyente un analisis de microscopia por ejemplo ESEM.
• De la figura 3.4, se puede afirmar que:
(i) No se observan efectos considerables sobre la estructura de la zeolita A comercial al
ser impregnada hidrotérmicamente con vanadio.
(ii) La zeolita A desaluminizada con HCl 1N e impregnada hidrotérmicamente con
vanadio conserva la estructura pero hay una disminución en la distancia interplanar un poco
mayor que si solamente se hubiera desaluminizado, lo que indica mayores tensiones. Esto
puede ser benefico por ejemplo si el material se utilizará en reacciónes cataliticas por forma
donde los canales de la zeolita influyan sobre la reacción, y el vanadio sea igualmente
importante.
(iii) La zeolita A desaluminizada con HCl 3N y 5N e impregnada con vanadio, ha
perdido cristalinidad sin embargo el vanadio no afecta mayormente, simplemente se
conserva el ordenamiento alcanzado con la desaluminización.
(iv) Seria aconsejable si se persigue un catalizador de zeolita A para una reacción
catalítica por forma que soporte al vanadio y preparado por un método de desaluminización
con HCl no utilizar soluciones mayores de 1N, pues es probable que el papel como tamiz
molecular se haya perdido con la cristalinidad del material.
35(v) Los cambios en la intensidad de los picos se asocian según la bibliografía [24] con
diferencias en la naturaleza, cantidad y posición de las especies extrared de la zeolita (como
por ejemplo cationes Ca2+, Na+), y también se pueden deber a la presencia de vanadio en
los canales y poros de la zeolita.
(vi) Por ultimo con fines de comparación y corroboración respecto a estos resultados, en
la bibliografía [24] se encuentra que el tratamiento con HCl sobre las zeolitas aumenta la
acidez y el diámetro efectivo de los canales y poros con una importante perdida de la fase
del material, y disminución de la capacidad de intercambio iónico.
• En lo referente al analisis quimico de las zeolitas tratadas con HCl:
(i) El tratamiento con HCl de diferente concentración, sobre la zeolita A, produce una
variación en la relación Si/Al.
(ii) Esta variación aumenta proporcionalmente con la concentración de ácido utilizada
en el cada tratamiento.
(iii) El aumento en la relación Si/Al es debido a que el tratamiento con HCl causa
desaluminización.
(iv) Al tratar la zeolita con HCl se obtiene disminución en el contenido cationico, que
probablemente beneficie la acidez interna.
(v) Es probable que la desaluminización provoqué sobre el material una variación en
sus propiedades ácidas (aumentar en la zeolita el número de sitios ácidos Brönsted o Lewis
o de su fortaleza). Esto se podría comprobar por un medio de un análisis
termogravimétrico (TGA) o de absorción-desorción con NH a temperatura programada,
3
entre otros.
Esta información aunque no es concluyente totalmente, abre la posibilidad de utilizar un
material tratado con HCl como catalizador en una reacción que necesite uno con fortaleza
ácida.
Sin embargo gracias al analisis DRX, se puede afirmar que la desaluminización causada
con concentraciones de HCl 3N y 5N, efectua daños a la estructura de la zeolita A, y por lo
36tanto sus propiedades ácidas pueden actuar de manera inesperada, e inclusive no posean la
acidez caracteristica para catalizar una determinada reacción.
• En lo referente al analisis quimico de las zeolitas tratadas con HCl e impregnadas
conn vanadio:
(i) En la zeolita impregnada con vanadio también se ve aumento de la relación Si/Al,
pero esta es más baja. Probablemente se deba a impregnación de Vanadio en los poros de
la zeolita con eliminación de cationes (Na, Ca,...) y también se observa que la cantidad de
vanadio impregnado no es proporcional a la concentración de HCl utilizada en la
preparación de la zeolita precursora.
• Al llevar a cabo un seguimiento de la reacción mediante la variable: Concentración
de ácido acético, y utilizando el material preparado como catalizador:
(i) El material tratado con HCl 3N presenta la mejor actividad como catalizador en la
reacción en fase líquida de la esterificación del ácido acético con metanol en comparación
con los otros. De la observación de los difractógramas DRX se puede afirmar que este
material ha perdido en gran medida la estructura principal de la zeolita A, y quizás se trate
de un aluminosilicato amorfo que a pesar de guardar cierto ordenamiento no presenta ya las
características que hacen a la zeolita A. Es probable entonces que la buena actividad se
deba a las características superficiales ácidas que hayan resultado en la desaluminización
(comprobable gracias al análisis químico).
(ii) En seguida se puede observar la buena actividad de la zeolita A tratada con HCl 1N
(mediante el análisis DRX se aseguró que esta conserva la cristalinidad propia de la
zeolita), esta presenta algún tipo de acidez y sirve como catalizador en esta reacción,
además esa acidez puede ser debida a la disminución en el contenido de aluminio
(comprobable gracias al análisis de absorción atómica) como lo indica la bibliografía.
37(iii) En seguida se puede observar la actividad presentada por la zeolita tratada con HCl
5N, esto indica que los aluminosilicatos amorfos resultantes despues del tratamiento con
conentraciones 3N y 5N, poseen caracteristicas de acidez distintas, lo que explica el por qué
no hay una relación directa como se esperaria entre las zeolitas tratadas con 1N, 3N y 5N.
El analisis seria más concluyen realizando un procedimiento de absorción desorción con
amoniaco a temperatura programada por ejemplo.
(iv) El análisis por absorción atómica no asegura que se haya impregnado vanadio
isomorficamente sobre el material desaluminizado, sin embargo se puede observar que la
zeolita tratada con una solución 1N de HCl e impregnada hidrotérmicamente con vanadio
presentó mejor actividad catalítica, en comparación con la zeolita tratada con HCl 3N y 5N
e impregnadas con Vanadio, esto se puede explicar primero porque la zeolita tratada con
HCl 1N e impregnada con Vanadio, guarda las características cristalinas similares a la
zeolita A, que presenta acidez de algún tipo, y que el vanadio no aportó a la acidez al
menos necesaria para la reacción en cuestión. Segundo la zeolita tratada con HCl 3N y 5N
e impregnada con vanadio puede presentar caracteristicas de acidez inesperadas. Pero en
general se observa que el aporte del vanadio a esta reacción no es significativo y quizás
cambie en alguna medida las propiedades acidas del material desaluminizado.
(v) La actividad presentada por ningún catalizador se compara al comportamiento del
ácido sulfúrico.
(vi) Se llevó a cabo la reacción sin catalizador y con la zeolita A sin modificaciones y se
concluyó que la zeolita sin modificaciones no presentó actividad catalítica medible, al igual
que sin catalizador.
Se puede comparar también la actividad del catalizador obtenido contra la de los propuestos
en la bibliografía:
38Catalizador Conversión del ácido acético Referencia
%
Ácido sulfúrico 76% ---
Oxido de circonio sulfatado 18,1 % 6
Catalizador #1 33,7 ---
Catalizador #2 37,34 ---
Catalizador #3 27,6 ---
Tabla 4.1. Comparación de catalizadores
Cabe recordar que los catalizadores #2 y #3, son aluminosilicatos de comportamiento
impredecible, y por lo tanto no se pueden considerar como materiales cataliticos
apropiados, y una comparación aceptable puede referirse al #1, de donde se puede afirmar
que se obtienen conversiones mayores de ácido acético con una zeolita A desaluminizada
con HCl 1N que con un oxido del tipo circonio sulfatado, por ejemplo. La comparación
con una zeolita impregnada con vanadio no se realiza puesto que el aporte del Vanadio no
se considero concluyente en todo el estudio anterior.
395. CONCLUSIONES
Se modificó una zeolita comercial tipo A mediante un tratamiento post síntesis de
desaluminizazción con soluciones de HCl de diferente concentración.
Se observó desaluminización gracias al análisis por absorción atómica y siempre que se
aumentó la concentración de HCl en la preparación, también aumentó la relación Si/Al.
Se impregnó Vanadio mediante un tratamiento hidrotérmico, pero los resultados del análisis
DRX no fueron concluyentes a este respecto. Y el análisis por absorción atómica a pesar
de arrojar valores para este compuesto no indica si hubo una impregnación isomorfica o no.
De los resultados del análisis por DRX y por comparación con la base de datos PDF2 y la
bibliografía, se encontró que la zeolita comercial así como las muestras tratadas con HCl y
con Vanadio son esencialmente de la forma cúbica.
De los resultados de difracción de rayos X y absorción atómica se puede establecer que la
relación que existe entre la estructura del material con la desaluminización es proporcional,
puesto que a medida que aumentaba la relación Si/Al la estructura cambiaba de alguna
manera, e inclusive cuando se utilizó para la desaluminización soluciones de HCl > 1N se
perdió los picos característicos de la zeolita A.
Los cambios en la intensidad de los picos se asocian según la bibliografía [24] con
diferencias en la naturaleza, cantidad y posición de las especies extrared de la zeolita (como
por ejemplo cationes Ca2+, Na+), y también se pueden deber a la presencia de vanadio
cuando este se impregnó hidrotérmicamente en los canales y poros de la zeolita.
40Se concluye con respecto a la evaluación de éste material como catalizador que: (i) Al usar
concentraciones de HCl mayores a 1, se pierde la estructura de la zeolita A y por lo tanto no
es aconsejable como catalizador donde se requiera catálisis por forma. (ii) La reacción de
esterificación del ácido acético con metanol en fase líquida que requiere una fuerza
impulsora ácida se puede catalizar por una zeolita A desaluminizada con HCl 1N y esto
asegura que se conservan las características del material. (iii) La zeolita A sin ninguna
modificación no presenta ventajas como catalizador, en la reacción de esterificación tratada
en este trabajo.
La metodología utilizada para la desaluminización demostró ser exitosa como se ha podido
observar del análisis instrumental.
Se comprueba la posibilidad de utilizar catalizadores sólidos del tipo zeolitas
desaluminizadas para reacciones tradicionalmente llevadas a cabo con catalizadores como
los ácidos inorgánicos.
416. RECOMENDACIONES
Siempre que se quiera desaluminizar la zeolita A es aconsejable el método propuesto aquí,
y si se requiere conservar la estructura como tal, se debe utilizar soluciones de HCl menores
a 1N puesto que así se asegura que se conservan las características de este material.
Sería aconsejable realizar un análisis de microscopia por ejemplo ESEM para asegurar que
se obtiene un material como el predicho por la bibliografía.
Lo adecuado sería llevar a cabo un análisis termogravimétrico o un análisis de absorción
desorción con amoniaco para medir la acidez, la fortaleza ácida y el tipo de acidez
(Brönsted o Lewis) del material para corroborar lo dicho en este trabajo con respecto a que
la desaluminización beneficia la acidez del material.
Se puede llevar a cabo un seguimiento de la reacción más efectivo y ojalá cuantitativo,
además determinante que permita un estudio inclusive de la cinética. Como por ejemplo un
seguimiento por cromatografía.
Se puede probar el material desaluminizado con HCl 1N como catalizador en reacciones
catalíticas por forma como por ejemplo la reacción de oxidación parcial de metano a
metanol o formaldehído, y ver el aporte de la acidez del material y en este caso se
recomienda probar la zeolita desaluminizada e impregnada con Vanadio, pues este es
tradicionalmente utilizado en reacciones de oxidación.
Utilizar un método de desaluminización diferente, o desaluminización con otro ácido.
Llevar a cabo un seguimiento del catalizador durante la reacción por ejemplo con FT-IR
antes y después de ser utilizado, para obtener información del aporte de este material en la
reacción más concluyente.
42BIBLIOGRAFÍA
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acetic acid over zeolites Hβ, HY and HZSM5, Applied Catalysis, 2004, General 273, 1–9
[16] Wu, K., et al., An efficient two-phase reaction of ethyl acetate production in modified
ZSM-5 zeolites, Applied Catalysis, 2004, General 257, 33–42.
[17] Shanmugam, S., et al., Esterification by solid acid catalysts—a comparison.
Journal of Molecular Catalysis, 2004, Chemical 223, 143–147
[18] Bhagiyalakshmi, M., et al. Esterification of maleic anhydride with methanol over
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Applied Catalysis, 2004, 267, 77–86.
[19] Rýza A., et al., Kinetics study of esterification of acetic acid with isobutanol in the
presence of amberlite catalyst, Applied Catalysis, 2003, 239, 141–148
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Canadian Journal of chemical engineering, 1996, 74, 493-500.
[21] Chopey, P., Manual de cálculos de ingeniería química, Editorial McGraw Hill, 1986.
[22] Mendoza, Salgado, L., M., Software para el análisis cuantitativo y evaluación de
espectros de difracción de rayos X, Trabajo como requisito parcial para Optar al título de
Ingeniero Electrónico, Universidad Nacional de Colombia sede Manizales, 2003.
[23] Rakoczy, Rainer, A., et al. Nanocrystalline zeolite A: synthesis, ion exchange and
dealumination. Microporous and Mesoporous Materials, 2003, 60, 69–78.
[24] Rodríguez-Iznaga, I., et al, Natural clinoptilolite as an exchanger of Ni2+ and NH+
4
ions under hydrothermal conditions and high ammonia concentration, Microporous and
Mesoporous Materials, 2002, 53, 71-80.
[25] Pazos, Zarama, M., Contribución a la síntesis hidrotérmica de zeolita beta y sus
posibles modificaciones con Galio, Maestría en ciencias-química, Universidad Nacional
de Colombia, Bogotá, 2004.
44Anexo A. Características físicas y químicas
de la zeolita sintética comercial Calsit, V 30
Característica
Tipo 5A, CaA
Designación comercial CALSIT, V 30
Aspecto Pastillas
Tamaño del pellet (mm) Diámetro 3,0
Altura 5 –20
Diámetro de poro efectivo (nm) 0,5 ∴ (5 Å )
Relación de componentes SiO : Al O (mole / mole) 1,9 – 2,1
2 2 3
Densidad global (kg / m3) 640 – 700
RVI (sin aglomerante) 0,7 – 0,8
RAK (g / 100g) Mín 18,0
43
Catión prevalerte Ca +
2
Rango en % del intercambio del catión prevalerte 70 – 80
Capacidad de absorción de agua en el equilibrio a 20 ºC (g / 100 g 22
absorbente)
P H O 1170 Pa (RH 50 %)
2
Fuente: Slovnaft VURUP – Research Institute of Petroleum and hydrocarbon gases, Inc.
Me
n
RVI =
Me
+ Na
n
Me−catión caracteristico prevalente.
RVI −Rango de intercambio de iones metálicos.
n−valencia de iones metalicos.
45Anexo B. Desaluminización post síntesis con HCl
1) Tomar 10 g de zeolita tipo A comercial CALSIT V, 30, por cada catalizador que se vaya
a preparar.
2) Preparar soluciones 1, 3 y 5 N de HCl.
3) Mezclar la zeolita con la correspondiente solución de HCl (100 ml de solución
aproximadamente por cada 10 g de zeolita) con agitación mecánica por 15 min.
4) Llevar a reflujo a + / - 90 ºC por cuatro horas.
5) Repetir el paso tres y cuatro una vez para asegurar buena desaluminización.
6) Filtrar lavando con agua el sólido resultante. (Llevar a cabo el procedimiento
repetidamente para eliminar todos los residuos)
7) Llevar el sólido húmedo a centrifuga durante 15 minutos.
8) Secar el sólido húmedo en la estufa a + / - 60 ºC durante toda la noche. (Se elimina
humedad, pero se evita la oxidación o cualquier otro daño sobre el material sólido)
Nota: Debido a que el Al se presenta en las zeolitas con coordinación tetrahedral, y que al
desaluminizar el sólido los Al restantes en la red necesitan compensar cargas (puesto que
el átomo de Al queda con un exceso de cargas negativas) se introduce un protón mediante
un procedimiento en el cual primero se impregna sobre estos sitios NH + y posteriormente
4
por medio de calor se desprende NH , quedando un H+ sobre dichos sitios, lo que hace que
3
el material presente acidez. Esto se logra mediante el siguiente paso:
9) Realizar intercambio catiónico con una solución de NH Cl 2 M (como se indica en el
4
Anexo C) para obtener la forma protónica final.
46Anexo C. Tratamiento de intercambio con NH Cl (protonación)
4
1) La zeolita sometida a tratamiento con soluciones de HCl, se mezcla con una solución
2 M de NH Cl (10 g de zeolita / 100 ml de solución).
4
2) Agitar mecánicamente por un periodo de 2 horas a 80 °C.
3) Filtrar, lavando con agua destilada.
4) Repetir una vez, desde el paso número 1.
5) Este sólido húmedo resultante se mezcla con 200 ml de agua y se agita mecánicamente
por un periodo de 4 horas a temperatura ambiente (repetir este paso una vez).
6) El sólido resultante se seca durante toda la noche en la estufa a 60 °C.
7) Por último la zeolita se calcina en la mufla por un periodo de una hora a 450 ºC.
8) Se obtiene así la zeolita en su forma protónica (H+) final (acidificada).
47Anexo D. Impregnación hidrotérmica.
1) Tomar 5 g de los 10 g de zeolita CALSIT, V 30 desaluminizada con soluciones de HCl
para cada caso ya preparadas.
2) Preparar una solución 1 M de NaOH en Metanol para lograr que el vanadio impregne la
estructura zeolítica.
3) Llevar a agitación constante los 5 g del material y 50 ml aproximadamente de la solución
del paso dos durante 15 minutos.
4) Filtrar.
5) Preparar una solución acuosa de monovanadato de amonio al 1 % (w/w). Esta solución
aporta el catión ácido (vanadio).
6) 50 ml aproximadamente de la solución del paso cinco se mezclan con el sólido húmedo
resultante del paso cuatro durante 15 minutos con agitación constante.
7) El conjunto del paso seis se carga en un reactor hidrotérmico de teflón con camisa de
acero inoxidable (autoclave).
8) El conjunto del paso siete se carga en una estufa a temperatura entre 110 y 150 ºC por un
periodo de ocho días continuos.
9) Después de transcurridos los ocho días se abre el reactor, se lava y se filtra con agua
obteniendo la zeolita modificada, la cual se seca en la estufa durante doce horas a 110 ºC
con el fin de retirar humedad, residuos de metanol y otros posibles compuestos que se
formen.
10)Finalmente la zeolita se calcina en la mufla por un periodo de ocho horas a 550 ºC.
48Anexo E. Análisis termodinámico.
Se desarrolla un análisis de este tipo con el fin de obtener información referente a la
factibilidad de la reacción química. En este caso la variación de la constante de equilibrio y
la energía libre de Gibbs en función de la temperatura, basándonos en reglas tales
como [21]:
• Si ∆G es menor que cero, la reacción es totalmente factible.
T
• Si ∆G < 4.184 * 107 J / Kgmol se hace necesario estudiar la reacción con más detalle.
T
• Si ∆G > 4.184 * 107 J / Kgmol la reacción es factible solo en circunstancias
T
excepcionales.
• La constante de equilibrio, permite observar como se comportarían las concentraciones
de reactivos y productos en el equilibrio, como función de la temperatura.
• Además un estudio del calor de reacción, indica si la reacción es endotérmica o
exotérmica.
En este trabajo se tiene en cuenta la siguiente reacción, la cual es la más probable [6]:
CH COOH + CH OH (cid:198) CH COOCH + H O (E.1)
3 3 3 3 2
Cálculo del calor de reacción en función de la temperatura.
∆H aTemperatura de reacción = J +∫∆C dT (E.2)
r P
De donde J es una constante de integración que es igual a:
∆b ∆c ∆d
J = ∆H° −∆a*298− *2982 − *2983 − *2984 (E.3)
298K 2 3 4
49sabiendo que ∆a, ∆b, ∆c y ∆d son la sumatoria de las constantes del C (en este caso del
p
líquido –pues la reacción se estudia en la fase liquida-), y donde C tiene la forma:
p
C = a+b*T +c*T2 +d*T4 (E.4)
p
Para el desarrollo de este cálculo y todos los demás del análisis termodinámico, se
desarrolló una pequeña rutina para computador (ver Anexo F):
x 104 Calor de reacción vs Temperatura
2.64
2.62
2.6
)lom/J(
2.58
nóiccaer
2.56
ed
2.54
rolaC
2.52
2.5
2.48
0 50 100 150 200 250 300 350 400
Temperatura (°C)
Figura E.1. Calor de reacción como función de la temperatura.
De la figura E.1, el ∆H a 40 °C es 2,4952*104 J/mol. Por lo tanto la reacción es
r
endotérmica.
Variación de la energía libre de Gibbs en función de la temperatura.
∆b ∆c ∆d
∆G aT de reacción = J − ∆a*T *lnT − *T2 − *T3 − *T4 −I*R*T (E.5)
r 2 6 12
Donde I es otra constante de integración:
50∆b ∆c ∆d
∆G° −J + ∆a*T *lnT + *T2 + *T3 + *T4
298K 2 6 12
I = (E.6)
R*T
Donde R es la constante universal de los gases.
Por lo tanto:
x 105 Enegía libre de Gibbs vs Temperatura
-1.2
-1.4
-1.6
)lom/J(
-1.8
-2 sbbiG
-2.2 ed
erbil
-2.4
aígrenE
-2.6
-2.8
-3
-3.2
0 50 100 150 200 250 300 350 400
Temperatura (°C)
Figura E.2. ∆G como función de la temperatura
r
De la figura E.2, el ∆G a 40 °C es -1,3493 *105 J/mol. Se concluye que la reacción a 40 °C
r
es totalmente factible.
Variación de la constante de equilibrio (K ) con la temperatura.
eq
−∆G
K = exp r (E.7)
eq R*T
51x 1024 variación de la Keq con la temperatura
6
5
4
3 qeK
2
1
0
0 50 100 150 200 250 300 350 400
Temperatura (°C)
Figura E.3. Keq como función de la temperatura
De la observación de la grafica, teniendo en cuenta el principio de LeChatelier y que la
reacción es endotérmica: Al aumentar la temperatura la constante de equilibrio (Keq)
aumenta, lo que hace que este se desplace hacia el lado de los productos. Pero en el
equilibrio Keq llega a un tope controlado por el punto de ebullición del alcohol o del ácido,
excepto si el reactor se trabajara a presión y permitiera incrementar la temperatura [14].
Del calculo de la temperatura de ebullición del acetato de metilo a 585 mmhg (presión de
Manizales) = 52°C, se propone una temperatura de 40°C, lo que asegura que la reacción se
lleve a cabo en fase líquida.
Por otro lado a bajas temperaturas se espera menor conversión del ácido acético lo que
permite un seguimiento de la reacción más fácil por volumétrica.
52Anexo F. Rutina en computador para el análisis termodinámico
clear all;
home;
clc;
clf;
cp=[4.84 2.549e-1 -1.753e-4 4.949e-8; 2.115e1 7.092e-2 2.587e-5 -2.852e-
8; 1.655e1 2.245e-1 -4.342e-5 2.914e-8; 3.224e1 1.924e-3 1.055e-5 -3.59e-
9]; %
Hf0=[-435100; -201300; -409700; -201800]; %J/mol
Gf0=[-376900; -162600; -335900; -330800]; %J/mol
%acido acetico
%metanol
%acetato de metilo
%agua
DHr0=Hf0(4,1)+Hf0(3,1)-Hf0(2,1)-Hf0(1,1)
DG0=Gf0(4,1)+Gf0(3,1)-Gf0(2,1)-Gf0(1,1)
Da=cp(4,1)+cp(3,1)-cp(2,1)-cp(1,1)
Db=cp(4,2)+cp(3,2)-cp(2,2)-cp(1,2)
Dc=cp(4,3)+cp(3,3)-cp(2,3)-cp(1,3)
Dd=cp(4,4)+cp(3,4)-cp(2,4)-cp(1,4)
T=298.15:25:673.15;
DHrT=DHr0+Da*(T-298)+Db*0.5*(T.^2-298^2)+(Dc/3)*(T.^3-
298^3)+(Dd/4)*(T.^4-298^4)
home;
jj=25:25:400;
TT=40+273.15;
DHrTT=DHr0+Da*(TT-298)+Db*0.5*(TT.^2-298^2)+(Dc/3)*(TT.^3-
298^3)+(Dd/4)*(TT.^4-298^4);
J=DHr0-(Da*298)-((Db/2)*298^2)-((Dc/3)*298^3)-((Dd/4)*298^4);
I=-((DG0-
J+(Da*298*log(298))+((Db/2)*298^2)+((Dc/6)*298^3)+((Dd/12)*298^4))/(8.314
4*298));
DGT=J-Da*T.*log(T)-(Db/2).*T.^2-(Dc/6).*T.^3-(Dd/12).*T.^4-I*8.3144.*T;
figure(5);
subplot(2,2,1);
T=298.15:25:673.15;
DHrT=DHr0+Da*(T-298)+Db*0.5*(T.^2-298^2)+(Dc/3)*(T.^3-
298^3)+(Dd/4)*(T.^4-298^4)
home;
jj=25:25:400;
plot(jj,DHrT,'*-k');xlabel('Temperatura (°C)'); ylabel('Calor de reacción
(J/mol)');
subplot(2,2,2);
53J=DHr0-(Da*298)-((Db/2)*298^2)-((Dc/3)*298^3)-((Dd/4)*298^4);
I=-((DG0-
J+(Da*298*log(298))+((Db/2)*298^2)+((Dc/6)*298^3)+((Dd/12)*298^4))/(8.314
4*298));
DGT=J-Da*T.*log(T)-(Db/2).*T.^2-(Dc/6).*T.^3-(Dd/12).*T.^4-I*8.3144.*T;
plot(jj,DGT,'*-k');
xlabel('Temperatura (°C)');
ylabel('Energía libre de Gibbs (J/mol)');
subplot(2,2,3);
K=exp((-DGT./(8.3144.*T)));
plot(jj,K,'*-k');
xlabel('Temperatura (°C)');
ylabel('Keq');
figure(2);
plot(jj,K,'*-k');
xlabel('Temperatura (°C)');
ylabel('Keq');
title('variación de la Keq con la temperatura');
(En Matlab 5.3)
Las constantes utilizadas son:
Compuesto/ A b c d
Constantes de Cp de líquidos
(de la forma:
C = a+b*T +c*T2 +d*T4
p
(J/mol*K))
Ácido acético 4,84 5,549*10-1 -1,753*10-4 4,949*10-8
Metanol 2,115*101 7,092*10-2 2,587*10-5 -2.852*10-8
Acetato de Metilo 1,655*101 2,245*10-1 -4,342*10-5 2,914*10-8
Agua 3,224*101 1,924*10-3 1,055*10-5 -3,59*10-9
Tabla F.1 Constantes para el C de líquidos.
p
Compuesto ∆H ∆G°
298K de formación 298K
(J/mol) (J/mol)
Ácido acético -435100 -376900
Metanol -201300 -162600
Acetato de Metilo -409700 -335900
Agua -201800 -330800
Tabla F.2 Calor de formación y Energías libres de Gibas estándar a 298K.
54Anexo G. Cálculo de la capacidad de intercambio de las zeolitas:
Titulación de sólidos ácidos a partir de soluciones acuosas.
1) Se activa la zeolita con una solución de HCl 1 N:
a) En un embudo se coloca papel filtro.
b) Se introduce la zeolita
c) Se prepara una solución de HCl 1 N y se mide su pH.
d) Se hace pasar la solución sobre la zeolita.
e) Al filtrado se le mide su pH.
f) Se desecha este filtrado.
g) Se pasa mas solución de HCl y nuevamente se mide el pH al líquido filtrado.. Esta
operación se repetirá varías veces. Se observará que el pH del filtrado, aumenta pero en
cierto momento vuelve al valor que tenia en el paso e. Se hace esto con el fin de retirar
posible impurezas (caiones (Na, K,..), etc).
h) Se lava con abundante agua desionizada.
2) Preparar una solución saturada de NaCl.
3) Medir el pH de esta solución.
4) Introducir la zeolita (después de tratada como en el paso 1).
5) Agitar durante 24 horas.
6) Medir el pH de esta solución.
7) Titular esta solución resultante con NaOH.
8) Calcular la velocidad de intercambio como:
Velocidad = (V (ml) * N (N) ) / masa de zeolita = meq / g (F.1)
NaOH gastado NaOH gastado
Nota: La medida del pH en el paso 6 da una idea de la acidez (no indica el valor real de la
acidez del material, para ello debería llevarse a cabo un análisis termogravimétrico (TGA)
por ejemplo).
55Anexo H. Resultados de la titulación del sólido.
Catalizador pH de la pH de la Masa Concentración Volumen Velocidad
# solución solución (g) de (N) de la de de
inicial de NaCl zeolita solución de solución intercambio
de NaCl con la NaOH utilizada de NaOH (meq / g)
zeolita prara titulación gastado en
después del sólido. la
de 24 titulación
horas de (ml)
agitación.
Zeolita -- -- 0,05 2,8 0,2
comercial 0,560
1 -- -- 0,520 0,05 2,8 0,3
2 7,5 3,07 0,504 0,05 2,75 0,27
3 6,92 2,97 0,433 0,05 2,26 0,26
4 -- -- 0,396 0,05 2,10 0,27
5 -- -- 0,415 0,05 2,15 0,26
6 -- -- 0,440 0,05 2,20 0,25
Tabla H.1. Resultados de la titulación del sólido.
Nota: -- indica que el dato no se tomó por que su valor no es relevante, ni de importancia.
56