Producción de biodiesel a partir de aceite de palma
Autor: Murillo Valdes, Jorge Eduardo
Asesor: Cuellar Burgos,  Alneira (Thesis advisor)
Fecha: 2003-08
Programa: Bogotá - Medicina -Fisioterapia
Facultad: Facultad de Medicina

Resumen: En el presente trabajo se estudia la producción de Biodiesel a partir de aceite de palma por transesterificación con etanol, utilizando dos medios catalíticos y tres variables de proceso (temperatura, contenido de catalizador y Relación Molar de Alimento de etanol-aceite) con niveles diferentes para cada variable y la combinación de cada uno de ellos. Para el desarrollo experimental se planteó inicialmente, un análisis termodinámico para el aceite, tomando en cuenta que está conformado principalmente por glicerilo tripalmitato y el glicerilo trioleato. Con la información obtenida se analiza el efecto de estas tres variables y su ingerencia en el costo de producción en el laboratorio. / Abstract: The following thesis is about the Biodiesel production that was done using the Palm Oil by a transesterification reaction with ethanol. Two catalytic means and three process variables were used (temperature, catalyst percentage and molar relation of ethanol charge) with different levels for each variable and the combination of those levels. The experimental development initially stated a thermodynamically analysis for the oil, taking into account that it mainly consists of glyceryl tripalmitate and glyceyl trioleate. The effect of these three variables and its cost production influence to a laboratory level were analyzed with the information collected.

PRODUCCIÓN DE BIODIESEL A PARTIR DE ACEITE DE PALMA
JORGE EDUARDO MURILLO
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE MANIZALES
FALCULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
AGOSTO DE 2003PRODUCCIÓN DE BIODIESEL A PARTIR DE ACEITE DE PALMA
JORGE EDUARDO MURILLO
CÓDIGO: 0397043
TRABAJO DE GRADO PARA OBTENER EL TÍTULO DE INGENIERO
QUÍMICO
LÍNEA DE PROFUNDIZACIÓN EN:
INGENIERÍA AMBIENTAL
DIRECTOR:
ING. ALNEIRA CUELLAR
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE MANIZALES
FALCULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
AGOSTO DE 2003TABLA DE CONTENIDO
Pág.
RESUMEN 1
ABSTRACT 2
INTRODUCCION 3
1. ACEITE DE PALMA 7
1.1 HISTORIA DE LA PALMA AFRICANA 7
1.2 USOS DEL ACEITE DE PALMA Y SUS DERIVADOS 7
1.3 PRODUCCION MUNDIAL 10
1.4 FICHA TECNICA 11
2. BIODIESEL 13
2.1 ANTECEDENTES 13
2.2 DEFINICION 16
2.3 PRODUCCION 17
2.4 PROPIEDADES 18
2.5 VENTAJAS 19
2.6 LIMITACIONES 20
2.7 IMPACTO AMBIENTAL 20
2.8 IMPACTO ECONÓMICO 21
2.9 CARACTERÍSTICAS FISICOQUIMICAS 22
3. DISEÑO EXPERIMENTAL 24
3.1 ANALSIS TERMODINÁMICO 24
3.2 NIVELES DE LAS VARABLES DE PROCESO 37
3.3 ANALISIS DE LA MATERIA PRIMA 38
4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 40
4.1 EQUIPOS 40
4.2 MATERIAS PRIMAS 42
4.3 CURVAS DE CALIBRACION PARA EL CONTROL DE REACCION 454.4 DETERMINACION DE LAS CONVERSIONES GLOBALES 46
4.5 PROCEDIMIENTO 47
5. RESULTADOS OBTENIDOS 49
5.1 RESULTADOS DE LAS CORRIDAS EN EL REACTOR BATCH 49
AGITADO
5.2 CONVERSION FINAL 63
5.3 GRAFICAS DE MOLES DE ETANOL/ VOLUMEN TOTAL DE RXN 65
CON RESPECTO AL TIEMPO DE REACCION
5.4 ANALSIS FISICOQUIMICO DEL BIODIESEL OBTENIDO 68
5.5 RELACION COSTO-BENEFICIO 69
6. ANALSIS DE RESULTADOS 71
7. CONCLUSIONES 76
8. RECOMENDACIONES 78
BIBLIOGRAFÍA 79
ANEXOS 82INDICE DE TABLAS
Pág.
Tabla1. Propiedades fisicoquímicas del aceite de palma 12
Tabla 2. Composición de ácidos grasos del aceite de palma 12
Tabla 3 Propiedades físico-químicas del biodiesel 22
Vs. combustible diesel
Tabla 4 Características del biodiesel B20 23
Tabla 5 Biodiesel B20 comparado con el gasoil 23
Tabla 6. Datos de entalpía de formación (25 ºC) a partir 25
de calores de combustión por método de CARDOSO
Tabla 7. Datos de capacidades caloríficas a 25 ºC, 27
por el método de MISSERNARD
Tabla 8 Datos de energía libre de Gibbs 28
Tabla 9. Tabla Estequiométrica 33
Tabla 10 Variación de las constantes de equilibrio con la 35
Temperatura
Tabla 11 Combinación de los niveles del proceso con 37
el catalizador básico
Tabla 12 Combinación de los niveles del proceso con 38
el catalizador ácido
Tabla 13 Métodos de análisis para la materia prima 39
Tabla 14 caracterización físico- química del aceite de palma 42
Tabla 15 Índice de refracción del aceite de palma por 42
lote de producción
Tabla 16 Viscosidad y densidad del aceite de palma 43
por lote de producción.Tabla 17. Ficha técnica del etanol 43
Tabla 18 Comparación en la equivalencia de porcentaje 45
de catalizador cargado al reactor.
Tabla 19 Correlaciones de las curvas de calibración 45
Tabla 20, ensayo 1: RM= 5,34 – 1 % de catalizador Básico 49
Tabla 21, ensayo 2: RM= 6,67 – 1 % de catalizador Básico 50
Tabla 22, ensayo 3: RM= 8,00 – 1 % de catalizador Básico 51
Tabla 23, ensayo 4: RM= 5,34 – 3 % de catalizador Básico 52
Tabla 24, ensayo 5: RM= 6,67 – 3 % de catalizador Básico 53
Tabla 25, ensayo 6: RM= 8,00 – 3 % de catalizador Básico 54
Tabla 26, ensayo 7: RM= 5,34 – 1 % de catalizador Ácido 55
Tabla 27, ensayo 8: RM= 6,67 – 1 % de catalizador Ácido 56
Tabla 28, ensayo 9: RM= 8,00 – 1 % de catalizador Ácido 57
Tabla 29, ensayo 10: RM= 5,34 – 3 % de catalizador Ácido 58
Tabla 30 ensayo 11: RM= 6,67 – 3 % de catalizador Ácido 59
Tabla 31 ensayo 12: RM= 8,00 – 3 % de catalizador Ácido 60
Tabla 32 ensayo 13: RM= 11.02 – 5% de catalizador Ácido 61
Tabla 33 ensayo 14: RM= 12.00 – 3.84% de catalizador Ácido 62
Tabla 34 conversiones finales con el catalizador Básico 63
Tabla 35 conversiones finales con el catalizador ácido 64
Tabla 36 Análisis por ensayos del biodiesel obtenido 68
Tabla 37 Resumen del Análisis fisicoquímico del 69
Biodiesel Vs aceite
Tabla 38 Costos de materia prima y precio de 69
venta de productos y subproductos
Tabla 39 correlaciones de costo - beneficio, por catalizador 70INDICE DE FIGURAS
Pág.
Figura 1, Principales productores de aceite de palma en 1999 10
Figura 2, Consumo per cápita de aceite de palma en el mundo, 11
América latina y Colombia
Figura 3. Esquema de la producción de biodiesel en un 17
proceso por lotes
Figura 4, Esquema de la reacción de transesterificación 18
Figura 5, Energía libre de Gibbs Vs. Rango de temperatura 31
Utilizado con el catalizador básico.
Figura 6, Energía libre de Gibbs Vs. Rango de temperatura 31
Utilizado con el catalizador Ácido.
Figura 7, Variación de la conversión de la Rxn 1, con respecto 34
a la Temperatura y la razón molar de alimentación de etanol.
Figura 8, Variación de la conversión de la Rxn 2, con respecto 34
a la Temperatura y la razón molar de alimentación de etanol.
Figura 9, Variación de las constantes de equilibrio de la Rxn 1, 36
Vs. la Temperatura
Figura 10, Variación de las constantes de equilibrio de la Rxn 2, 36
Vs. la Temperatura.
Figura 11, Reactor BATCH agitado 40
Figura 12, Índice de refracción Vs. moles de etanol presentes 46
Figura 13, Separación de fases luego del lavado 48
Figura 14, Separación de fases con formación de jabón 48
Figura 15, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn 65
con 3% de catalizador (RM= 8)
Figura 16, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn a 66
T = 40ºC y relación molar (RM) =8.Figura 17, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 66
con 1% de catalizador ácido y RM= 5,34.
Figura 18, Moles de EtOH/Vol,Total Vs. Tiempo de Reacción 67
con 5% de catalizador TPT, T= 70°C y RM=11.02.
Figura 19, Comparación de avance de la reacción con respecto 67
al tipo de catalizador usado.
Figura 20, Viscosímetro rotacional 86
Figura 21, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 89
con 1% de catalizador Básico
Figura 22, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 89
a T = 40 ºC y RM =5,34.
Figura 23, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 90
con T =40 ºC y 1% de catalizador ácido
Figura 24, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 90
con T =40 ºC y 3% de catalizador Básico.
Figura 25, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 91
con 3% de catalizador ácido.
Figura 26, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 91
a T =40 ºC y RM = 5,34.
Figura 27, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 92
a T =70 ºC y RM = 6,67.
Figura 28, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 92
a T =50 ºC y 1% de catalizador ácido.
Figura 29, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 93
a T =70 ºC y 1% de catalizador ácido.
Figura 30, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 93
con 1% de catalizador Básico y RM = 6,67
Figura 31, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 94
con 3% de catalizador Básico y RM = 5,34
Figura 32, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 94
a T =70 ºC y RM = 5,34.Figura 33, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 95
a T =70 ºC y RM = 6,67.
Figura 34, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 95
a T =70 ºC y 1% de catalizador Básico.
Figura 35, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 96
a T =70 ºC y 3% de catalizador Básico.
Figura 36, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 96
con 3% de catalizador ácido y RM = 8,00
Figura 37, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 97
con 3% de catalizador ácido y RM = 5,34
Figura 38, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 97
a T =70 ºC y RM = 5,34.
Figura 39, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 98
a T =70 ºC y RM = 8,00
Figura 40, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 98
a T =50 ºC y RM = 8,00.
Figura 41, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 99
a T =40 ºC y 3% de catalizador ácido.
Figura 42, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 99
a T =70 ºC y 3% de catalizador ácido.
Figura 43. Moles de EtOH/Vol.Total Vs.Tiempo de Rxn 100
con 3.84% de Catalizador TPT, RM =12 y T =50°C
Figura 44, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 100
Con 3% de catalizador Básico y RM = 8,00
Figura 45, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 101
Con 3% de catalizador Básico y RM = 6,67.
Figura 46, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 101
A T = 40 ºC y RM = 6,67
Figura 47, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 102
A T = 50 ºC y RM = 6,67.
Figura 48, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 102
A T = 70 ºC y RM = 8,00Figura 49. Concentración de etanol/vt Vs tiempo de Rxn 103
A T= 50 ºC y 3% de catalizador Básico.
Figura 50, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 103
Con 1% de catalizador ácido y RM = 6,67.
Figura 51, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 104
Con 3% de catalizador ácido y RM = 8,00.
Figura 52, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 104
Con T = 50 ºC y RM = 5,34 con el catalizador ácido
Figura 53, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 105
Con T = 40 ºC y RM = 6,67 con el catalizador ácido
Figura 54, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 105
Con T = 50 ºC y RM = 6,37 con el catalizador ácido.
Figura 55, Concentración de etanol/Vt Vs. tiempo de Rxn, 106
Con T = 40 ºC y RM = 8,00 con el catalizador ácidoINDICE DE ANEXOS
Pág.
Anexo A. Equipo utilizado en el análisis de viscosidad. 83
Anexo B. Procedimientos de los análisis fisicoquímicos realizados. 87
Anexo C. Graficas de contenido de etanol sobre volumen total vs. tiempo
de reacción. 89
Anexo D. Ficha técnica del Tetra Isopropil Titanato e Hidróxido de
potasio 107
Anexo E. Resultados del análisis realizado al Biodiesel en el laboratorio
de Ingeniería Quimica de la universidad Nacional sede Bogota. 117
Anexo F. Programas en MATLAB, para el análisis termodinámico. 118RESUMEN
En el presente trabajo se estudia la producción de Biodiesel a partir de aceite
de palma por transesterificación con etanol, utilizando dos medios catalíticos y
tres variables de proceso (temperatura, contenido de catalizador y Relación
Molar de Alimento de etanol-aceite) con niveles diferentes para cada variable y
la combinación de cada uno de ellos.
Para el desarrollo experimental se planteó inicialmente, un análisis
termodinámico para el aceite, tomando en cuenta que está conformado
principalmente por glicerilo tripalmitato y el glicerilo trioleato.
Con la información obtenida se analiza el efecto de estas tres variables y su
ingerencia en el costo de producción en el laboratorioABSTRACT
The following thesis is about the Biodiesel production that was done using the
Palm Oil by a transesterification reaction with ethanol. Two catalytic means and
three process variables were used (temperature, catalyst percentage and molar
relation of ethanol charge) with different levels for each variable and the
combination of those levels.
The experimental development initially stated a thermodynamically analysis for the
oil, taking into account that it mainly consists of glyceryl tripalmitate and glyceyl
trioleate.
The effect of these three variables and its cost production influence to a laboratory
level were analyzed with the information collected.INTRODUCCIÓN
El calentamiento de la atmósfera es el principal desafío medioambiental que
hoy afronta la humanidad a nivel mundial. Ninguna población es ajena al
problema y a sus consecuencias.
Los dos gases responsables del fenómeno llamado "Efecto Invernadero" son el
anhídrido carbónico (CO2) y el metano, donde el dióxido de carbono se genera
mayormente, del uso de combustibles fósiles (petróleo y carbón) como fuente
de energía.
Una del las alternativas para solucionar este problema es el uso de "Biodiesel.,
como sustituyente (en forma parcial o total) de combustibles petroquímicos
(naftas, gasoil, fuel oil), logrando un balance en las emisiones, más favorable.
En el plano económico, todavía no compiten con los derivados del petróleo,
pero muchos países están implementando políticas ambientales que permiten
compensar estas diferencias de costos.
El crecimiento vertiginoso experimentado por el parque automotor diesel,
durante la última década en Colombia, se ha traducido en un incremento de la
demanda de ACPM, al punto que en la actualidad representa aproximadamente
el 40% del combustible total utilizado en este sector. Este hecho ha generado
que a partir del año 2002 se vislumbre una importación inminente de este,
afectando en forma negativa la economía del país.
Actualmente, el sector del transporte depende en un 98% de los derivados del
petróleo, un recurso que se agotará en 50 años. Además se calcula que en el
año 2005, el parque móvil habrá crecido un 25%. Por lo que la Unión Europea(U.E.) pretende que en el citado año, el consumo de biocarburantes sea
cercano al 5% del consumo total de combustible [1].
Esto último se refleja en el programa denominado ALTENER que establece 3
objetivos en materia de fuentes de energía renovables para Europa en el 2005:
incrementar la participación del mercado de energías renovables desde el 4%
al 8% de las necesidades energéticas primarias, triplicar la producción de
energías renovables y asegurar una participación de los biocombustibles en el
consumo total de combustibles por los vehículos del orden del 5%.
Por tanto se ha generado una búsqueda constante de combustibles alternativos
a nivel mundial, propiciando la aparición de biocarburantes, destacándose el
etanol para motores de gasolina y el biodiesel para los motores de encendido
por compresión. Las pequeñas modificaciones que hay que realizar a estos
últimos, el bajo impacto ambiental, han motivado a las naciones mas
desarrolladas a promover su uso, destacándose la utilización de aceites de
girasol y colza, en forma de metilésteres [2].
El ciclo biológico en la producción y el uso del Biodiesel reduce
aproximadamente en 80% las emisiones de anhídrido carbónico, y al 100% las
de dióxido de azufre. La combustión de Biodiesel disminuye en 90% la
cantidad de hidrocarburos totales no quemados, y entre 75-90% en los
hidrocarburos aromáticos. El biodiesel, además proporciona significativas
reducciones en la emanación de partículas y de monóxido de carbono, que el
diesel de petróleo. Distintos estudios en EE.UU., han demostrado que el
biodiesel reduce en 90% los riesgos de contraer cáncer [3]..
Cuando hablamos de biodiesel, nos referimos en general a ésteres de alquilo
menores (metilo y etilo) de ácidos grasos de cadena par, que en general van
del C4 al C24. La razón de esto es la naturaleza de la materia prima: grasas y
aceites de origen animal y vegetal.
4El proceso de síntesis consta normalmente de una transesterificación que
sustituye el grupo glicerilo de los triglicéridos por un grupo metilo u etilo,
proveniente de un alcóxido como el metóxido u etóxido de sodio [4].
La transesterificación no es más que una reacción de un alcohol "A" y un éster
"B" para dar un alcohol "C" y un éster "D". En la síntesis del biodiesel, se
forman, normalmente ésteres metílicos, en una proporción aproximada del 90%
más un 10% de glicerina.
Nuestro país, con un gran potencial agrícola, está enfocado en la producción
de aceites vegetales, en especial el de Palma; esta fue introducida en
Colombia en 1932, pero su cultivo comercial sólo se extendió por el país a
mediados del siglo XX, gracias a medidas gubernamentales tendientes a
promover el desarrollo económico, con una producción de más de medio millón
de toneladas métricas/año. Colombia es el primer productor latinoamericano de
aceites de palma y palmiste, y el cuarto en el mundo [5]. Crear una nueva
aplicación del mismo, originaría un nuevo mercado del producto, en la
fabricación de combustibles biodegradables
Rudolph Diesel (inventor del motor diesel), ya utilizaba aceite de maní en sus
motores (como demostró en la exposición de París de 1930), y cabría
preguntarse, el porqué del uso de un éster, que implica un valor agregado
sobre el aceite
La respuesta radica principalmente en la adaptabilidad del biodiesel, que no
sólo presenta una viscosidad mucho menor a la del aceite, sino también la
posibilidad de utilización directa en motores diesel (de inyección directa u
indirecta), sin más modificaciones que las que representan unos pocos
recaudos[6]..
El presente trabajo estudia la producción de biodiesel a partir de aceite de
palma por transesterificación con etanol, vía catálisis ácida y básica; utilizando
Tetra Isopropil Titanato e Hidróxido de Potasio respectivamente. Para
desarrollar este Objetivo se plantean las siguientes metas:
51. Caracterización físico-química de la materia prima (aceite de palma)
2. Establecer las mejores condiciones para la reacción de
transesterificación, vía catálisis ácida y básica.
3. Caracterización físico-química del biodiesel.
El capitulo uno, expone los fundamentos teóricos mas importantes
referentes al uso del aceite de palma como materia prima, comercialización,
economía, usos, entre otros.
El capitulo dos presenta los antecedentes más relevantes de la
transesterificación de aceites vegetales y el uso de estos como
combustibles biológicos, su producción, principales ventajas económicas y
ambientales además sus más notables limitaciones.
El capitulo tres plantea el diseño experimental llevado a cabo en lo referente
a equipo utilizado, materiales, concentración de catalizadores (ácido –
básico), exceso de etanol, velocidad de agitación, análisis termodinámico;
seguido de las posibles combinaciones de la variables y sus resultados,
para luego aplicarlos en desarrollo experimental.
El capitulo cuatro presenta el desarrollo experimental.
El capitulo cinco expone los resultados obtenidos en la fase del desarrollo
experimental.
El capitulo seis muestra el análisis de los resultados obtenidos.
El capitulo siete expone las conclusiones.
El capitulo ocho presenta las recomendaciones.
61. ACEITE DE PALMA
1.1 HISTORIA DE LA PALMA AFRICANA
La palma africana es originaria del Golfo de Guinea (África occidental) y se
extiende hasta 15° de latitud norte y sur. Es un cultivo que tarda entre 2 y 3
años para empezar a producir frutos y puede hacerlo durante más de 25 años.
Dentro de los cultivos de semillas oleaginosas es el que produce mayor
cantidad de aceite por hectárea. Con un contenido del 50% en el fruto, puede
rendir de 3.000 a 5.000 Kg. de aceite de pulpa por hectárea y 600 a 1.000 Kg.
de aceite de palmiste [5].
1.2 USOS DEL ACEITE PALMA Y SUS DERIVADOS
1.2.1 USO INDUSTRIAL (ADITIVO):
El aceite de pulpa se usa en la fabricación de acero inoxidable, concentrados
minerales, para lubricantes, crema para zapatos, tinta de imprenta, velas, etc.
Se usa también en la industria textil y de cuero, en la laminación de acero y
aluminio, en la trefilación de metales y en la producción de ácidos grasos y
vitamina A.
Del fruto de la palma se extrae el aceite crudo y la nuez o almendra de
palmiste, mediante procesos mecánicos y térmicos. Estos productos se
incorporan luego a otros procesos para su fraccionamiento o la obtención de
otros productos finales.
El aceite de palma es una materia prima ampliamente utilizada en jabones y
detergentes, así como en la elaboración de grasas lubricantes y secadores
metálicos, destinados a la producción de pintura, barnices y tintas1.2.2 USOS COMESTIBLES:
La palma de aceite es importante por la gran variedad de productos que
genera, los cuales se utilizan en la industria alimenticia, primordialmente. El
aceite de palma reúne varias características importantes que determinan una
gran versatilidad para ser utilizado en la alimentación y en la industria. Por un
lado, tiene un alto contenido en glicéridos sólidos, lo que le de una gran
consistencia sin necesidad de hidrogenación. Es muy resistente a los procesos
oxidativos, lo que le confiere una vida útil muy larga, con la consiguiente
posibilidad de ser almacenado durante mucho tiempo.
También su contenido de triglicéridos de punto de fusión alto, permite su
inclusión en la formulación de productos con un rango plástico muy alto, ideal
para climas muy cálidos y para muchas aplicaciones industriales.
El fraccionamiento del aceite de palma permite obtener por un lado la oleína de
palma, que es líquida a temperatura ambiente y por el otro la estearina de
palma, de alto punto de fusión y que a la misma temperatura permanece sólida.
El aceite crudo presenta un color rojo anaranjado muy fuerte, debido al alto
contenido en carotenoides, que alcanza niveles de 500-700 mg por litro. En
consecuencia, el aceite sin refinar representa la fuente alimentaria más rica en
compuestos carotenoides y algunos pueblos lo utilizan en forma natural, pero el
caroteno se destruye en el proceso de refinación, mediante el cual se produce
el aceite de color claro, con un 60% de ácido palmítico y un 40% de ácido
oleico.
El aceite de palma refinado, que es semisólido a temperatura ambiente (20º-
22º), es utilizado como aceite para ensaladas y en formulaciones para
margarinas, mantecas y grasas para panaderías. También es bueno para freír,
por su baja cantidad de ácidos grasos poliinsaturados. La presencia de
antioxidantes naturales y la ausencia del ácido linolénico confieren una
excelente estabilidad al aceite y a la oleína de palma, que producen alimentos
fritos con buen sabor y vida útil prolongada.
8Algunas investigaciones compararon a la oleína de palma con el aceite de maní
y determinaron que se deteriora más lentamente que otros aceites vegetales
como el de girasol y el de soja. Después de varias frituras, adquiere una
tonalidad marrón que está asociada con el deterioro de la grasa, y a elementos
que le confieren esa coloración. Uno de los principales usos del aceite de
palma y de sus fracciones lo constituye la elaboración de margarinas, de las
cuales existen diversos tipos según el destino final de las mismas.
A pesar que el aceite de palma es semisólido y sus propiedades se acercan al
producto terminado, su uso en las denominadas margarinas "de mesa" en
zonas de clima templado se ve limitada y debe ser mezclado con aceites
vegetales parcialmente hidrogenados o sin hidrogenar para que el producto
final resulte fácil de untar.
Una mezcla adecuada de estearina de palma, aceite de palma, aceite de soja y
aceite de pepita de palma, permite obtener una excelente margarina para ser
usada en la fabricación de tortas. Su suave consistencia y la existencia de
pequeños cristales de grasa permiten la incorporación de muchas burbujas de
aire en la masa, lo que se traduce en un horneado mucho más parejo.
Una fórmula a base de estearina de palma o de aceite de palma endurecido, es
ideal para usar como margarina "de pastelería", especialmente para lograr
excelentes masas de hojaldre y otros productos similares, en los cuales la
masa forma capas separadas de grasa. Son margarinas de suave textura pero
de muy buena consistencia y muy trabajables, lo que permite la expansión del
aire y del vapor entra las capas de grasa durante el horneado, haciendo crecer
las capas de masa y dando al producto terminado una apariencia escamosa.
La fracción intermedia del aceite de palma, se usa como pigmento de extensión
de la manteca de cacao o como componente principal de algunos de sus
sustitutos.
La estearina y el aceite de palma hidrogenado se utilizan para sopas secas y
mezclas en polvo y la oleína de palma, mezclada con otros aceites y grasas,
resulta muy adecuada para la formulación de alimentos para bebés. Mientras
que con la combinación del aceite de palma, la oleína puede ser utilizada en los
sustitutos lácteos [7].
91.3 PRODUCCIÓN MUNDIAL
Malasia con 11 millones de toneladas/año es el principal productor del mundo,
el mayor productor de América es Colombia con 500 mil toneladas (ver
figura 1)
La producción mundial de aceite de palma ha registrado un rápido
crecimiento durante las últimas tres décadas, pues la tasa promedio anual
entre 1970 y 1999 fue de 8%. De acuerdo con cifras de la FAO, entre 1970 y
1999 la producción mundial de aceite de palma pasó de 1.9 a 21 millones de
toneladas.
El consumo per cápita tanto en América Latina como en el mundo, muestra
una tendencia ascendente creciendo a tasas del 8.0 y 7.0%
respectivamente. En Colombia el consumo per cápita ha presentado un
crecimiento continuo y dinámico aunque en los últimos años ha tendido a
estabilizarse. La figura dos muestra el consumo per cápita mundial en 1999
el cual es 3.08 Kg, una tasa de crecimiento de consumo per cápita en el
mundo entre los años 1995-1999 de 6.6%; siendo el consumo per cápita de
Colombia para el año 1999 de 9.92 Kg, con una tasa de crecimiento de
consumo, entre los años 1995-1999 de 8.0% [8].
101.4 FICHA TÉCNICA DEL ACEITE DE PALMA
El aceite de palma presenta características que lo diferencian sustancialmente
de otros. La tabla 1 muestra las principales propiedades fisicoquímicas de este;
como el índice de refracción, índice de Yodo, acidez, etc.
1.4.1 COMPUESTOS QUÍMICOS:
Ácidos grasos: palmítico, palmitólico, esteárico, oleico, linoléico, linoláico. La
tabla dos presenta la composición de acidos grasos presentes en el aceite de
palma, de acuerdo a la parte procesada de la palma.
Esteroles: principalmente, el beta-sitosterol y estigmasterol.
Amino acidos: isoleucina, leucina, lisina, metiotina, cistina, fenilalanina,
tirosina, valina y tritofano, entre otros. También posee, Carbohidratos y
provitamina A.
111.4.2 PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS [9]
Tabla1. Propiedades fisicoquímicas del aceite de palma
Propiedad Aceite del Aceite del
Pericarpio Mesocarpio
Índice de Yodo 81 80
Índice de refracción Nd 40°C 1.4616 1.4581
Índice de Acidez Noeq.gr_NaOH  1.85 0.72
 
 Gr.aceite 
Acidez (AGL) 0.53 0.36
Índice de saponificación 193 192
Material no saponificable 0.98 0.96
Punto de fusión 12.8°C 13.6°C
Tabla 2. Composición de ácidos grasos
Pericarpio (%) Mesocarpio (%)
Palmítico 13.0 13.0
Palmitólico 0.6 0.6
Esteárico 1.9 1.9
oleico 78.8 79.7
Linoléico 4.2 3.6
Linolénico 0.8 0.7
Otros 0.6 0.5
122. BIODIESEL
2.1 ANTECEDENTES
La transesterificación de aceite vegetal no es un proceso nuevo. Esta fue
iniciada en 1853, por los científicos E. Duffy y J. Patrick[11] para accionar
vehículos pesados en África del sur antes de la segunda guerra mundial,
conocido hoy como “Biodiesel” para describir su uso como combustible
Diesel[6].
El inventor del motor diesel, Rudolf Diesel, puso aceite de maní en su creación
en el año 1900. Luego, a lo largo del siglo XX se realizaron varias experiencias
de utilización de aceites vegetales en los motores de este tipo pero sin obtener
mayor repercusión [11].
Los primeros estudios concernientes a la producción de biodiesel fueron
encaminados hacia la utilización de metanol en la transesterificación. El
metanol es altamente tóxico, no produce una llama visible cuando se quema y
puede ser absorbido por la piel, el etanol en cambio es más seguro y le da la
gran ventaja al biodiesel de ser obtenido partir de recursos 100% renovables (el
etanol se produce debido a la fermentación de la glucosa); a pesar de ello, la
utilización del etanol en la producción de biodiesel no ha sido estudiada tan
extensivamente como la del metanol.
La principal pionera de la investigación a favor del etanol ha sido la Universidad
de Idaho, que a partir de la década de los 90 se ha dedicado a optimizar la
reacción del etil éster. En 1992, Korus y otros investigaron las principales
variables que influyen en el proceso de transesterificación: catalizador,
porcentaje de agua presente en el alcohol, temperatura, velocidad de agitación
y exceso de alcohol empleado, para determinar las condiciones óptimas que
lleven a un máximo rendimiento; concluyendo que la variable más influyente es
la cantidad de agua presente en el etanol.En 1996, Paterson y otros [3] también de la Universidad de Idaho, optimizaron el
proceso de transesterificación de aceite de nabo silvestre, su propuesta incluye
un exceso estequiométrico de 65% para el etanol, es decir una relación molar
de 5.0:1 de etanol a aceite; el catalizador utilizado fue KOH (más de 95% de
pureza) en una proporción de 1.43% en peso de aceite.
Recientemente, el biodiesel se ha tomado como una fuente natural e
importante de combustible debido al alto costo del petróleo en los años 70s, al
eventual agotamiento de los combustibles fósiles y al calentamiento global.
En diciembre de 1997 se llevó a cabo una demostración del Biodiesel en el
Mercosur. Con el fin de demostrar la efectividad del combustible biodiesel en
vehículos automotores en Argentina, se organizó con el objetivo de cumplir con
los siguientes postulados:
- El uso de combustibles ecológicos que mejoren la calidad de vida,
reduciendo las emisiones de residuos tóxicos dañinos para la población.
- Reducir la amenaza que pesa sobre el cambio del clima a través del uso de
combustibles de origen vegetal con bajo nivel de impacto en el aumento de
la cantidad de dióxido de carbono en el aire.
- Educar a la población en las ventajas del uso de combustibles renovables
de origen Vegetal.
- Incrementar los posibles usos del aceite de soja argentino.
A pesar de ser el biodiesel un producto nuevo, que todavía no ha creado un
importante mercado en los principales países del mundo, ya se está utilizando
hace varios años con resultados muy satisfactorios.
En Estados Unidos el combustible lleva ‘recorridos’ mas de 15 millones de Km.
y se utiliza en colectivos urbanos, en transporte de aeropuertos, en parques
nacionales y en la marina; mientras que en Europa el combustible lleva más de
veinte años de trayectoria en implementación y uso. En Alemania existe una
14fuerte demanda de Biodiesel y se vende a menor precio que el gasoil por el
incremento del precio de éste y al bajo precio del aceite de colza y al
tratamiento preferencial como producto libre de impuestos, por mas existen
unas 800 estaciones de servicio que lo comercializan. Los líderes en volumen
son Alemania y Francia; sin embargo hay una producción notable en Italia,
España, Gran Bretaña y el resto de Europa [12].
En Japón se recicla aceite usado por los Macdonald's para producir biodiesel.
Asia mantuvo una situación más expectante al principio, pero desde 1997
comenzó a incrementar su producción de manera que en 1998, ya alcanzó un
nivel cercano a las 40.000 ton/año[11].
A principios de 2001, el Departamento de Energía federal aprobó un proyecto
para investigar la síntesis y el uso eficiente de biodiesel en Puerto Rico. Con la
colaboración de la compañía Panzardi-ERM (PERM), la primera fase del
proyecto ha sido completada, estudiando los siguientes aspectos: reacción de
síntesis, mercadeo, análisis de emisiones y además se lograron hacer varias
demostraciones utilizando biodiesel en generadores y camiones de recogido de
basura. También PERM completó el diseño de proceso incluyendo diagramas
de flujo para la planta de biodiesel que se desea construir en Puerto Rico.
La transesterificación en esta investigación, se llevó a cabo con metanol e
hidróxido de sodio como catalizador, para producir éster de metilo (biodiesel).
Para maximizar el mezclado entre metanol y el aceite, los cuales son
inmiscibles, se utilizó un sistema de ultrasonido. Con una conversión del 96%,
frente a la agitación mecánica que fue del 91%. El sistema de ultrasonido
brindó una conversión mayor en un corto tiempo, lo que minimiza los procesos
de purificación y conversiones mayores de 90% se observaron para biodiesel,
empleando grasa animal y aceite de soja en menos de cinco minutos. Para el
análisis de emisiones se utilizó un analizador de combustión Bacharach (ECA
450), que determinó las concentraciones de óxidos de nitrógeno (NO ), dióxido
X
de azufre (SO ), monóxido de carbono (CO) e hidrocarburos a la salida de un
2
generador diesel portátil de 5 KW. Una reducción de 50 % de CO y de 1 % de
15NO fue obtenida cuando biodiesel puro fue usado en el generador,
X
observándose una reducción de 60% en hidrocarburos (HC) y 100% en SO , ya
2
que biodiesel es libre de azufre. Todos estos resultados son bien reproducibles,
excepto las concentraciones de los NO , las cuales generalmente aumentan de
X
uno a cuatro porciento.
Como parte del programa de demostraciones, el Municipio de Isabela comenzó
a utilizar biodiesel B20 (20 porciento biodiesel y 80 diesel) en uno de sus
camiones de recogido de basura. Para el mes de marzo, el Municipio de
Caguas empezó a usar B20 en sus camiones y la compañía AMECO empezó a
utilizar B20 en uno de sus generadores, con un buen funcionamiento del
generador; por tal motivo, han incrementado a B50 (50% biodiesel) durante el
resto de la demostración. La eliminación del olor de azufre característico del
diesel y la rápida aceleración del motor, son varios de los comentarios positivos
por los usuarios de este combustible.
El estudio de mercadeo hecho por la Universidad de Puerto Rico, (Recinto de
Mayagüez), demostró que el consumo de diesel es alrededor de 400.000 de
galones / año identificando a la Autoridad de Energía Eléctrica y varias flotas de
camiones como los mayores consumidores de diesel.[3]
En Argentina existen varios proyectos funcionando, la mayoría de ellos
conducidos por los propios productores, algunas cooperativas y sociedades. Si
bien la industria aceitera no se ha mostrado muy interesada en estos
proyectos, se han mostrado interesadas a participar como proveedoras del
principal insumo.
2.2 DEFINICION
El Biodiesel es un ester que puede ser obtenido de diferentes tipos de aceites o
grasas animales o vegetales; como soja, colza, palmera, entre otras; mediante
un proceso denominado transesterificación, donde los aceites derivados
orgánicamente se combinan con el alcohol (etanol o metanol comúnmente) y
son químicamente alterados para formar esteres de alquilo, como etil o
metilester. El biodiesel puede ser empleado en cualquier motor Diesel y se
16encuentra registrado como combustible y como aditivo para combustibles en la
Agencia de Protección del Medio Ambiente (Enviroment Protection Agency –
EPA–EEUU).
Estos esteres grasos, pueden mezclarse o no con diesel petrolífero. El
porcentaje de biodiesel puro que se encuentra en el combustible, se le
denomina porcentaje de biomasicidad o, simplemente, bioesteraje. Así, el
Biodiesel B30 tiene un 30 % de bioesteraje, es decir, un 30 % de esteres
grasos y un 70 % de diesel petrolífero [10].
2.3 PRODUCCIÓN DE BIODIESEL
La producción del biodiesel es un proceso conceptualmente simple (véase la
figura 3) donde el aceite vegetal de características conocidas, se encuentra
almacenado en la tolva de aceite; así mismo se introduce el catalizador ácido ó
básico, con el metanol ó el etanol y a una temperatura de 65 ºC
aproximadamente, reacciona. Después de aproximadamente dos horas bajo
condiciones de constante agitación, los triglicéridos, reaccionaron
completamente con el alcohol para formar cadenas de metil ó etil-éster
(biodiesel) y glicerina, como producto secundario de valor comercial, esta
mezcla se pasa al sistema separador donde es clarificada, dividida y enviada a
los tanques de biodiesel y glicerina [13].
Figura 3. Esquema de la producción de biodiesel en un proceso por lotes
17La reacción de transesterificación es reversible (véase figura 4) y no implica
grandes cambios de energía. Para que la reacción pueda completarse es
preciso eliminar del medio reaccionante uno de los productos, generalmente el
glicerol, que se separa del medio casi anhidro y se deposita en el fondo del
reactor.
Figura 4 Esquema de la reacción de transesterificación
Aceite vegetal Etanol Ester Etílico Glicerol
Los rendimientos suelen ser superiores al 90%, y en presencia de catalizadores
básicos la reacción se puede efectuar a temperatura ambiente; si se utilizan
catalizadores ácidos se requiere una temperatura superiores a los 100 ºC y sin
catalizador se requieren temperaturas superiores a 250ºC[14]
2.4 PROPIEDADES
Los motores diesel de hoy requieren un combustible que sea limpio al
quemarlo, además de permanecer estable bajo las distintas condiciones en las
que opera. El Biodiesel es el único combustible alternativo que puede usarse
directamente en cualquier motor diesel, sin ser necesario ningún tipo de
modificación. Como sus propiedades son similares al combustible diesel de
petróleo, se pueden mezclar ambos en cualquier proporción, sin ningún tipo de
problema. Tiene en general un poder calórico algo menor al del gasoil (7.795
kcal/l vs. 8.74 Kcal./l). Su viscosidad cinemática en general está entre 1.9 y 6.0
CST., aunque éste parámetro no difiere sustancialmente en el gasoil (1.3-4.1
CST); este parámetro no debe ser muy alto para evitar que se tapen los
conductos. Su densidad es de aproximadamente 0.878 kg/l a 15 ºC, y su flash
point llega a sobrepasar los 130 ºC, a diferencia del gasoil, cuyo punto de flama
es de apenas 60-80 ºC. Posee además un número cetano ligeramente mayor al
18del gasoil, y duplica el poder de lubricación del mismo. No contiene Azufre, ni
compuestos Aromáticos, su Lubricidad es de mas de 6.000 gramos BOCLE, No
tóxico y biodegradable, reduce los contaminantes de escape [13].
2.5 VENTAJAS
El biodiesel presenta una larga variedad de ventajas, como son:
∗ No requiere mayores modificaciones para su uso en motores diesel
comunes.
∗ Es obtenido a partir de aceites vegetales, totalmente renovables.
∗ Permite a países agrícolas independizarse de los países productores de
petróleo.
∗ Tiene un gran poder de lubricación y minimiza el desgaste del motor.
∗ Presenta un menor nivel de emisiones gaseosas de combustión nocivas.
∗ Su rendimiento en motores es similar al del gasoil derivado de petróleo.
∗ Puede utilizarse en mezclas con gasoil común en cualquier proporción.
∗ No requiere cambios de infraestructura para su adopción.
∗ Reduce el humo visible en el arranque en un 30%.
∗ Posee una gran biodegradabilidad, comparable a la de la dextrosa.
∗ Puede producirse a partir de cultivos abundantes en el país, como la
Palma.
∗ Ya ha sido probado satisfactoriamente por más de 20 años en Europa.
∗ No contiene azufre y permite el uso de catalizadores.
∗ Los proyectos de inversión asociados son una buena fuente de empleos.
∗ El olor de combustión asemeja el olor a fritura, a diferencia del olor del
gasoil.
∗ Posee efectos positivos para la salud, ya que reduce compuestos
cancerígenos.
192.6 LIMITACIONES
Siendo el presente un trabajo científico, no sería justo abogar sólo por las
virtudes del biodiesel, sin hacer mención de sus desventajas.
∗ Presenta elevados costos de materia prima, más aun desde la
devaluación del peso argentino.
∗ Presenta problemas de fluidez a bajas temperaturas (menores a 0ºC)
∗ Presenta escasa estabilidad oxidativa, y su almacenamiento no es
aconsejable por períodos superiores a 6 meses.
∗ Su poder solvente lo hace incompatible con una serie de plásticos y
elementos derivados del caucho natural, y a veces obliga a sustituir
mangueras en el motor.
∗ Su carga en tanques ya sucios por depósitos provenientes del gasoil
puede presentar problemas cuando por su poder solvente "limpia"
dichos depósitos, acarreándolos por la línea de combustible.
∗ Su combustión puede acarrear un aumento de óxidos de nitrógeno
(NO ); éste parcialmente resuelto por el agregado de aditivos.
X
2.7 IMPACTO AMBIENTAL
Reduce en los escapes la fracción de carbono en partículas, la cantidad de
monóxido de carbono, hidrocarburos no quemados, la emisión de
hidrocarburos aromáticos policíclicos, la cantidad de óxidos de azufre.
Los motores diesel ofrecen un beneficio neto de 45 a 71 % menos de
emisiones de CO2 en comparación con la gasolina.
Es el único combustible alternativo en Estados Unidos en cumplir con los
requisitos de la EPA (Environmental Protection Agency), bajo la sección 211 (b)
del “Clean Air Act” [15]
202.8 IMPACTO ECONÓMICO
Siendo el aceite de palma un producto agrícola, el cual actualmente se está
utilizado, solo en productos comestibles y en aditivos; crear nuevas alternativas
de mercado para este; como el biodiesel, generaría incremento de valor
agregado al material de base (semillas de aceite), Inversiones en plantas y
equipos, mayor cantidad de empleos, base tributaria por las operaciones de
planta, utilidades. Esto atenuaría la crisis del sector aceitero por demanda
sostenida.
Otros impactos económicos serían:
(cid:131) Reducción de los niveles de riesgo por la mayor diversificación de la
matriz energética, con menor dependencia de fuentes no renovables de
energía, como ser el petróleo, carbón y gas natural.
(cid:131) Menores necesidades de importación de combustibles, reduciendo la
dependencia energética y ocasionando un ahorro de divisas.
(cid:131) En paralelo al desarrollo del biodiesel, se producirá el desarrollo de la
denominada “industria oleo química”. Como subproducto del proceso de
transesterificación de los aceites vegetales, están la glicerina y los
ácidos grasos, que constituyen materia prima para variados procesos.
(cid:131) Es el único combustible alternativo que funciona en cualquier motor
diesel convencional sin la necesidad de ninguna modificación. Además
puede almacenarse en cualquier lugar donde se guarda el diesel
derivado del petróleo.
(cid:131) Calidad diferencial el mundo desarrollado optará por la compra de
alimentos que cumplan con el cuidado del medio ambiente.
(cid:131) Insumo de producción propia para el productor a igual precio que el
combustible fósil el biodiesel provoca un cambio financiero importante.
(cid:131) La futura demanda del biodiesel establecería la creación de un nuevo
mercado con enorme potencial de crecimiento. Por ejemplo para el caso
de Argentina se analizó ligeramente la generación de empleo, y
siguiendo las diferentes estimaciones mínimas de consumo de biodiesel,
se estimó que para cubrir el 25% del volumen de combustible requerido
21en el consumo del transporte urbano se generarían unos 491.313
jornales en el año, y se crearían 2.047 puestos de Trabajo [16], aspecto
debería ser analizado en Colombia de forma más detallada.
(cid:131) El potencial de destrucción de la capa de ozono es notablemente menor,
sobre todo si se utiliza B100 (100% Biodiesel)
2.9 CARACTERISTICAS FISICO QUIMICAS DEL BIODIESEL
La siguiente tabla, presenta un cuadro comparativo entre las principales
propiedades fisicoquímicas del biodiesel y el petrodiesel, según normas
internacionales.
Tabla 3 Propiedades físico-químicas del biodiesel vs. combustible diesel [13]
La tabla cuatro muestra y compara las principales características fisicoquímicas
del biodiesel B20 con el gasoil, mientras que la tabla cinco confronta las
propiedades físicas, mecánicas y ambientales de estos combustibles.
22Tabla 4 características del biodiesel B20 [10]
Propiedad Biodiesel Gasoil *
Punto de ignición 65 52
Azufre % máximo 0,04 0,05
Número de octano 50 42
Aromáticos mucho menor
Oxígeno mucho mayor
Punto Nube (ºF) 8 6
Punto de Fluidificación (ºF) 0 - 5
Biodegradabilidad (%) 38 26
Lubricidad (BOCLE, gramos) 5.000 4.000
Lubricidad HFRR Sea 193 492 215
Frie 0.13 0.24 0.1
Filn 93 32 94
*Gasoil + Aditivo lubricante Exxon
Tabla 5 biodiesel B20 comparado con el gasoil [10]
Propiedad Característica
Beneficio en las emisiones Reduce partículas en suspensión, monóxido de
carbono e hidrocarburos totales
Conversión motores No necesaria
Ajuste y regulación motores No necesaria
Torque Similar
Potencia Similar
Consumo Similar
Lubricidad Mayor
Condiciones invernales Similar
Seguridad Sin peligro de explosión por emanaciones
Punto de ignición Mayor
Almacenaje Similar
Emanaciones Menos agresivas
233. DISEÑO EXPERIMENTAL
Con el fin de desarrollar los objetivos específicos establecidos y tener parámetros
de comparación, se implementó un diseño experimental que se ajustara a tal fin;
utilizando como variables proceso, tres niveles de temperatura, tres niveles de
relación molar de alimentación de etanol y dos de porcentaje en peso catalizador
sobre carga total de aceite.
3.1 ANALISIS TERMODINÁMICO
Este se realizó mediante el cálculo de la entalpía de formación y la energía libre de
Gibbs, en función de la temperatura, seguido del cálculo de la constante de
equilibrio teórica y de la relación de alimentación de etanol en función de la
conversión de la reacción; asumiendo que el aceite sólo está conformado por los
dos compuestos de mayor porcentaje y que no se presentan reacciones diferentes
a la de la transesterificación.
3.1.1 CALCULO DE LA ENTALPÍA DE FORMACIÓN
Para este, se utilizó el método de CARDOSO [17], el cual se basa en el cálculo de
las entalpías de formación para líquidos por contribución de grupos, a partir de sus
calores de combustión, mediante la siguiente ecuación (1):
∆Hc(l) = 196.98 – 610.13*(N)
N = Nc + Σ ∆Ni
Nc = Numero de átomos de carbono
∆Ni = Corrección de la tabla 6.6 de properties of gases and liquids [17]Para la Glicerina
C H O (l) + 5 O 3 CO + 4 H O (l)
3 8 3 2 2 2
∆Hc = -196,98 – 610,13 *[ (3) + (-0,3116)]
Glice(l)
∆Hc = -1837,25 Kj/mol
Glice(l)
∆Hf° = -393,777 Kj/mol [18]
CO
2
∆Hf° = -286,03 Kj/mol
HO
2
∆Hf = (3*∆Hf° +4*∆Hf° ) – ∆Hc
(l) Glice CO 2 H 2O Glece(l)
∆Hf = (3*(-393,777)+4*(-286,03)) – (-1837,25)
(l) Glice(l)
∆Hf = -488,201 Kj/mol
(l) Glice(l)
Para los datos expuestos en la siguiente tabla, se realizó el mismo procedimiento
obteniendo:
Tabla 6. Datos de entalpía de formación (25 ºC) a partir de calores de combustión
por método de CARDOSO
Sustancia ∆H Combustión (Kj/mol) ∆H Formación (Kj/mol)
Glicerina -1837,25 -488,201
Oleato de Etilo - 11832,1 - 641,6
Palmitato de Etilo - 10611,9 - 832,1
Glicerilo Trinoleato - 33909,1 - 1120,4
Glicerilo Tripalmitato - 30396,1 - 1544,7
*Etanol - -277,6
* Calor de formación teórico obtenido de Balances de materia y energía[18]
3.1.2 CALCULO DE LA ENTALPÍA DE REACCION (25ºC)
Reacción con el Glicerilo Trinoleato:
(C H CO ) C H (l) + 3C H OH 3C H CO C H + C H O
17 33 2 3 3 5 2 5 17 33 2 2 5 3 8 3
25∆H = Entalpía de productos – Entalpía de reactivos
rxn
∆H = (3*(-641,6) + (-488,201)) – (-1120,4 + 3*(-277,6))
rxn
∆H = -2413 + 1953,2
rxn
∆H = -459,8 Kj/mol
rxn
Reacción con el Glicerilo Tripalmitato :
(CH (CH ) CO ) C H (l) + 3C H OH 3CH (CH ) CO C H + C H O
3 2 14 2 3 3 5 2 5 3 2 14 2 2 5 3 8 3
∆H = (3*(-832,14) + (-488,201)) – (-1544,7 + 3*(-277,6))
rxn
∆H = -2984,6 + 2377,4
rxn
∆H = -607,22 Kj/mol
rxn
3.1.3 CÁLCULO DE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE LIQUIDOS (Cp)
Este cálculo se realizó por el método de MISSERNARD [17]
Para el Oleato de Etilo (C H CO C H ):
17 33 2 2 5
O
II
CH −CH =CH −(CH ) −C −O−CH −CH3
3 2 14 2
Cp = 15(CH ) + 2(CH ) +2(-CH=) + (COO)
L 2 3
Cp = 15(28, 2) + 2(41, 6) +2(21, 3) + (54, 0)
L
Cp = 607, 8 J/mol*K
L
Los datos que fueron obtenidos de manera similar se presentan en la siguiente
tabla.
26Tabla 7. Datos de capacidades caloríficas a 25 ºC, por el método de
MISSERNARD
Sustancia Cp (J/mol*K)
L
Glicerina 213,0
Oleato de Etilo 607,8
Palmitato de Etilo 537,0
Glicerilo Trinoleato 1691,8
Glicerilo Tripalmitato 1563,9
Etanol 113,7
3.1.4 CÁLCULO DE LAS ENERGIAS LIBRES DE GIBBS ESTANDAR
DE FORMACION (Gf°)
Para el cálculo de estas propiedades se utilizó el método por contribución de
grupos para sustancias puras y líquidas de CONSTANTINOU y GANI [19].
Para el Oleato de Etilo (C H CO C H ):
17 33 2 2 5
O
II
CH −CH =CH −(CH ) −C −O−CH −CH3
3 2 14 2
Gf° = 15(CH ) + 2(CH ) +2(-CH=) + (COO)
2 3
Gf° = 15(8, 231) + 2(-8, 03) +2(93, 745) + (-281, 495)
Gf° = 13, 4 KJ/mol
Luego:
∆Gf298k = Gf°-g
0
g = Parámetro de ajuste adicional, usado en la estimación de Energía Libre de
0
Gibbs de Formación.
∆Gf298k = Energía de Gibbs Estándar de formación a 298K
g = 34, 967 KJ/mol
0
∆Gf298k = 13, 4 – 34, 967 = -21,567 KJ/mol
27Los datos que se exponen en la siguiente tabla fueron hallador de manera similar.
Tabla 8 Datos de energía libre de Gibbs [19]
Sustancia Gf° (KJ/mol) ∆Gf298k (KJ/mol)
Glicerina -439,457 -474,424
Oleato de Etilo 13,4 -21,567
Palmitato de Etilo -182,321 -217,288
Glicerilo Trinoleato 75,907 40,94
Glicerilo Tripalmitato -487,913 -522,88
* Etanol - -174, 8
* Valor teórico obtenido de Balances de materia y energía [18]
3.1.5 CÁLCULO DE LAS ENERGIAS LIBRES DE GIBBS Y
CAPACIDADES CALORIFICAS DE REACCION [20]
REACCIÓN CON EL GLICERILO TRINOLEATO:
(C H CO ) C H (l) + 3C H OH 3C H CO C H + C H O
17 33 2 3 3 5 2 5 17 33 2 2 5 3 8 3
Energía libre de Gibbs de reacción
∆G = (3*(-21, 567) + (-474, 424)) – (3*(-174,8) + (40, 94))
rxn
∆G = -539, 125 + 483, 46
rxn
∆G = - 55, 665 Kj/mol
rxn
Cp de reacción (Cp )
rxn
∆Cp = (3*(607, 8)+213) - (1691, 8 +3*(113, 7))
rxn
∆Cp = 2036, 4 – 2032,9
rxn
∆Cp = 3, 5 J/mol*K
rxn
∆Cp = 3, 5 x 10-3 Kj/ mol*K
rxn
28REACCIÓN CON EL GLICERILO TRIPALMITATO:
(CH (CH ) CO ) C H (l) + 3C H OH 3CH (CH ) CO C H + C H O
3 2 14 2 3 3 5 2 5 3 2 14 2 2 5 3 8 3
Energía libre de Gibbs de reacción
∆G = (3*(-217, 288)+ (-474, 424)) – (3*(-174,8) + (-522, 88))
rxn
∆G = - 1126, 288 + 1047, 28
rxn
∆G = -79, 008 Kj/mol
rxn
Cp de reacción (Cp )
rxn
∆Cp = (3*(537)+213) - (1563,9 +3*(113, 7))
rxn
∆Cp = 1824 – 1905
rxn
∆Cp = -81 J/mol*K
rxn
∆Cp = -8, 1 x 10-2 Kj/ mol*K
rxn
3.1.6 VARIACION DE LA CONVERSION EN FUNCION DE LA RELACION DE
ETANOL AGREGADA
Para evaluar la variación de la conversión en función del etanol agregado, primero
se realizaron las curvas de la energía libre de Gibbs en función de la temperatura,
esto para analizar el rango de temperaturas a las cuales las reacciones son más
factibles, mediante un programa en MATLAB, utilizando los niveles de temperatura
sugeridos en la literatura para el uso de cada catalizador, (ver anexo (F)).
3.1.6.1 CURVAS DE ENERGIA LIBRE DE GIBBS EN FUNCIÓN DE LA
TEMPERATURA [20]
En el programa se tuvieron en cuenta los siguientes aspectos:
T  T Cp  
∆G = ∆H0 + ∫Cp *dT −T *−∆Sf + ∫  rxn *dT Ecuación. 1
rxn  rxn 298,15 T  
298,15
∆H0 −∆G0
∆Sf = rxn rxn Ecuación. 2
rnx 298.15
29Las ecuaciones anteriores, se utilizan para describir el comportamiento de la
energía libre de Gibbs en función de la temperatura; luego para:
La reacción estequiométrica con el Glicerilo Trinoleato:
∆H0 −∆G0 −459,8+55,665
∆Sf = rxn1 rxn1 = = −1,355Kj/mol*k
rnx1 298.15 298.15
T ( )  T 3,52X10−3  
∆G = −459,8+ ∫ 3.52X10−3 *dT −T *−1,355+ ∫  *dT
 
 298,15 T  
298,15
Para la reacción estequiométrica con el Glicerilo Tripalmitato:
∆H0 −∆G0 −607,22+79,008
∆Sf = rxn2 rxn2 = = −1,7716Kj/mol*k
rnx1 298.15 298.15
T ( )  T 8,1X10−2  
∆G = −607,22+ ∫ 8,1X10−2 *dt−T *−1,7716+ ∫  *dt
 
 298,15 T  
298,15
Los resultados se muestran a continuación:
30Figura 5 Energía libre de Gibbs Vs. Rango de temperatura utilizado con el
catalizador básico
Figura 6 Energía libre de Gibbs Vs. Rango de temperatura utilizado con el
catalizador Ácido
313.1.6.2 CALCULO DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO TEÓRICAS
Para el cálculo de estas constantes se toma en cuenta, que el aceite alimentado
tiene solo los compuestos de mayor concentración, es decir el Glicerilo Trinoleato
(55%) y el Glicerilo Tripalmitato (45%) y que solo ocurre la reacción de
transesterificación.
Para calcular las constantes de equilibrio a 298,15 K se utilizó la siguiente
ecuación
∆G0
−LnK = Ecuación 3
e R*T
T = Temperatura (298,15 Kelvin)
R = Constante de Universal de los gases (8,31451 J/mol*K)
∆G° = energía libre de Gibbs de reacción a 298,15.
Entonces, para:
La reacción 1 (con el Glicerilo Tripalmitato) tenemos:
−55,665Kj/mol
− LnK =
e (8,314Kj/mol*K)*(298,15K)
K =1.307
e
La reacción 2 (con el Glicerilo Trinoleato) tenemos:
−79,769Kj/mol
−LnK =
e (8,314Kj/mol*K)*(298,15K)
K =1, 468
e
A partir de estas constantes, se calculó la variación de la conversión en función de
la carga total de etanol alimentada al reactor, mediante un programa en MATLAB
de estas variables seguidas de las siguientes ecuaciones se visualizó este efecto.
(C H CO ) C H (l) + 3C H OH 3C H CO C H + C H O
17 33 2 3 3 5 2 5 17 33 2 2 5 3 8 3
A1 3B 3C D
32(CH (CH ) CO ) C H (l) + 3C H OH 3CH (CH ) CO C H +C H O
3 2 14 2 3 3 5 2 5 3 2 14 2 2 5 3 8 3
A2 3B 3E D
La siguiente tabla presenta el balance molar estequiométrico para la reacción de
transesterificación.
Tabla 9. Tabla Estequiométrica basado de Schott Fogler [21]
Sustancia t = 0 ∆t t=final
A1 0.55N -0,55 N X 0,55N (1-X )
AO AO A1 A0 A1
A2 0.45N -0,45 N X 0,45 N (1-X )
AO AO A2 A0 A2
B N -1,65 N X – 1,35 N X N (θ – 1,65X – 1,35X )
B AO A1 AO A2 A0 B A1 A2
C 0 1,65 N X 1,65 N X
AO A1 AO A1
D 0 1,35 N X 1,35 N X
AO A2 AO A2
E 0 N (0.55X + 0,45 X ) N (0.55X + 0,45 X )
AO A1 A2 AO A1 A2
N +N N (1+θ )
AO B AO B
Donde:
θ = Relación Molar de Alimentación de etanol
B
N = Moles de Aceite alimentadas.
AO
X = Conversión del glicérilo tripalmitato.
A1
X = Conversión del glicérilo trioleato.
A2
Luego:
C 3*C  27C 3X3 *C X
K = C D  = A01 A1 A01 A1
e1  C *C3  C (1− X )*C3 (θ −3X )3
 A1 B  A01 A1 A01 B A1
27X4
K = A1 Ecuación 4
e1 (1− X )(θ −3X )3
A1 B A1
C 3*C  27C 3X3 *C X
K = C D  = A02 A2 A02 A2 Ecuación 5
e2  C *C3  C (1− X )*C3 (θ −3X )3
 A1 B  A02 A2 A02 B A2
27X4
K = A2
e2 (1− X )(θ −3X )3
A2 B A2
3334La tabla diez, expone la variación de las constantes de equilibrio con la
temperatura.
Tabla 10 Variación de las constantes de equilibrio con la temperatura
Temperatura (ºC) Ke1 Ke2
25 1.307 1.468
28 1.253 1.400
33 1.200 1.330
36 1.175 1.284
40 1.135 1.230
45 1.080 1.150
47 1.025 1.040
50 1.007 1.038
52 0.998 1.026
57 0.976 0.999
60 0.940 0.948
70 0.934 0.943
35Figura 9. Variacion de las constante de equilibrio de la Rnx1 (Ke1) Vs Temperatura
1,4
1,2
eK(
1
oirbiliuqE
0,8
Ke1
ed
0,6 Exponencial (Ke1)
etnatsnoC
0,4
0,2
0
20 30 40 50 60 70 80
Temperatura
Figura 10. Variacion de la constante de equilibrio de la reacción 2 (Ke2) Vs. Temperatura
1,6
1,4
Ke2
1,2
Exponencial (Ke2)
1
2eK
0,8
0,6
0,4
0,2
0
20 30 40 50 60 70 80
Temperatura
363.2 NIVELES DE LAS VARIABLES DE PROCESO
Del análisis, termodinámico se establecieron los rangos de las variables teóricas
que mejor se ajustan a diseño experimental; para temperatura y la relación molar
de alimentación se eligieron tres niveles y para el porcentaje de catalizador sobre
cantidad de aceite cargado al reactor, dos niveles. Estos se exponen a
continuación. En la tabla once aparece la combinación de los niveles del proceso
con el catalizador básico y en la doce utilizando el catalizador ácido .
Tabla 11 Combinación de los niveles del proceso con el catalizador básico
(% de catalizador Básico/Wp
Ensayo Temperatura ºC Con-EOH de aceite cargado)
40 5.34 1
1 50 5.34 1
70 5.34 1
40 6.67 1
2 50 6.67 1
70 6.67 1
40 8.00 1
3 50 8.00 1
70 8.00 1
40 5.34 3
4 50 5.34 3
70 5.34 3
40 6.67 3
5 50 6.67 3
70 6.67 3
40 8.00 3
6 50 8.00 3
70 8.00 3
37Tabla 12 Combinación de los niveles del proceso con el catalizador ácido
(% de catalizador Ácido/Wp de
Ensayo Temperatura ºC Con-EOH aceite cargado)
40 5.34 1
7 50 5.34 1
70 5.34 1
40 6.67 1
8 50 6.67 1
70 6.67 1
40 8.00 1
9 50 8.00 1
70 8.00 1
40 5.34 3
10 50 5.34 3
70 5.34 3
40 6.67 3
11 50 6.67 3
70 6.67 3
40 8.00 3
12 50 8.00 3
70 8.00 3
Para la agitación mecánica del sistema, se eligió una velocidad de 2000 RMP,
este valor se obtuvo del estudio realizado por FANGRUI MA, en 1999 [23].
3.3 ANÁLISIS DE LA MATERIA PRIMA
El análisis de aceite de palma se realizó con el fin de establecer parámetros
iniciales de medida, esto se hizo mediante pruebas estándar como son índice de
yodo, índice de saponificación, viscosidad, pH, punto de fusión, índice de
refracción, densidad. Estos análisis y el método empleado se presentan en la
siguiente tabla.
38Tabla 13 Métodos de análisis para la materia prima
Tipo de
Análisis Método
Este análisis permite identificar la cantidad de ácidos grasos
índice de yodo libres presentes en el aceite de palma. Se realizó por el
método de Hanus (ver anexo B)
Este diagnóstico permite identificar la cantidad de materia
índice de saponificable. Este análisis se realizó por método estándar
saponificación (ver anexo B).
índice de Permite verificar la concentración de la materia prima, esta se
refracción realizó con el refractómetro.
pH Esta prueba se realizó en un pH-metro.
Esta prueba se realizó con la ayuda de un picnómetro de
Densidad 10ml, certificado.
Se realizó en el equipo Schott Visco Easy (viscosímetro
Viscosidad rotacional véase anexo A)
Punto de Se realizó según método descrito en Análisis orgánico
fusión y
cualitativo [22]
congelación
Este cálculo se realizó por medio de la hidrólisis teórica de los
Peso ácidos grasos reportados en la teoría, que contiene el aceite
molecular de palma.
394. DESARROLLO EXPERIMENTAL
4.1 EQUIPOS.
REACCION:
(cid:190) La figura 11 muestra el Reactor BATCH, agitado mecánicamente, con
enchaquetado para baño Termostatado, el cual será utilizado en la
transesterificación.
Figura 11 Reactor BATCH agitado(cid:190) Termóstato.
(cid:190) Motor para agitación mecánica.
(cid:190) Condensador en espiral.
(cid:190) Agitador en acero inoxidable.
(cid:190) Transductor.
(cid:190) Termocupla
(cid:190) Refractómetro Fisher Scientific
SEPARACION
(cid:190) Condensador recto.
(cid:190) Embudo de separación.
(cid:190) Beakers.
(cid:190) Balanza analítica.
(cid:190) Agitador de vidrio Balón de fondo plano de tres bocas.
(cid:190) Codo esmerilado.
(cid:190) Termómetro.
(cid:190) Probeta de 250 ml.
(cid:190) Pipetas de 1 y 10 ml.
(cid:190) Picnómetro certificado.
(cid:190) Soportes universales.
(cid:190) Alargadera.
(cid:190) Estufa.
(cid:190) Vianda.
(cid:190) Espátula.
(cid:190) Tubos de ensayo con tapa.
(cid:190) Mangueras.
(cid:190) Tapones.
(cid:190) Centrífuga.
(cid:190) Tubos para centrifuga.
414.2 MATERIAS PRIMAS
4.2.1 Aceite de palma procesado.
Los resultados del análisis fisicoquímico, realizado al aceite de palma, se
muestran en las siguientes tablas.
Tabla 14 caracterización fisico- química del aceite de palma
PROPIEDAD *TEÓRICA PRÁCTICA
Indice de saponificación
(mg de KOH) 208.4 205.63
Indice de yodo 48-58 53.87
Viscosidad (cp) a 30 ºC - 846.670
Punto de fusión (ºC) 18 19
Densidad (gr/ml) a 20 ºC 1.38 1.25
Peso molecular - 846
* Datos obtenidos de Balance de materia y energía [18]
Tabla 15 Índice de refracción del aceite de palma por lote de producción
LOTE DE PUNTO DE INDICE DE
RECIPIENTE PRODUCCIÓN VENCE MUESTRA REFRACCION
1 180132 18-01-2004 Superficie 1.4720
1 180132 18-01-2004 Medio 1.4720
1 180132 18-01-2004 Interno 1.4720
2 150231 15-02-2004 Superficie 1.4720
2 150231 15-02-2004 Medio 1.4725
2 150231 15-02-2004 Interno 1.4720
3 162423 13-01-2004 Superficie 1.4725
3 162423 13-01-2004 Medio 1.4720
3 162423 13-01-2004 Interno 1.4725
4 120232 12-02-2004 Superficie 1.4720
4 120232 12-02-2004 Medio 1.4720
4 120232 12-02-2004 Interno 1.4720
42Tabla 16 Viscosidad y densidad del aceite de palma por lote de producción
LOTE DE VISCOSIDAD DENSIDAD
RECIPIENTE PRODUCCIÓN VENCE (centipoises) (gr/ml)
1 180132 18-01-2004 846.672 1.245
1 180132 18-01-2004 846.670 1.250
1 180132 18-01-2004 846.671 1.250
2 150231 15-02-2004 846.672 1.249
2 150231 15-02-2004 846.669 1.250
2 150231 15-02-2004 846.670 1.251
3 162423 13-01-2004 846.671 1.252
3 162423 13-01-2004 846.670 1.251
3 162423 13-01-2004 846.669 1.250
4 120232 12-02-2004 846.670 1.250
4 120232 12-02-2004 846.671 1.249
4 120232 12-02-2004 846.669 1.250
4.2.2 Etanol grado analítico.
La siguiente tabla presenta la ficha técnica del etanol
Tabla 17. Ficha técnica del etanol
PROPIEDAD OBSERVACIÓN
Fórmula: C H OH
2 5
Líquido incoloro.
Pe=78ºC.
Propiedades físicas Pf=-114ºC.
Miscible en agua.
Olor: detectable a partir de 49-716 ppm (180 ppm).
Punto de inflamación: 13ºC.
Temperatura de auto ignición: 363ºC.
Inflamable
434.2.3 Catalizadores:
Generalmente las reacciones de transesterificación en fase líquida necesitan
un catalizador que aporte iones hidrógeno, de esta forma se alcanzan
velocidades de reacción razonables. Los catalizadores pueden ser ácidos o
bases. Como catalizador básico se eligió el hidróxido de potasio (KOH), debido
a que la constante se solubilidad con el etanol es más alta que la de otros
hidróxidos de características semejantes.
Como catalizador ácido se trabajó con el Tetra Isopropil Titanato (TPT), el cual
es un catalizador ácido de Lewis que se hidroliza con el agua. Por lo tanto, el
TPT puede ser recuperado, en el proceso de lavado del biodiesel.
Debido al carácter ecológico del biodiesel, no se eligió como catalizador ácido,
el ácido sulfúrico. Puesto que este, no puede ser retirado por completo, una vez
haya terminado la reacción, lo cual generaría SO , cuando el biocombustible
X
sea quemado.
Catalizador Básico: KOH grado analítico. La ficha técnica se encuentra en el
anexo D.
Ácido de Lewis (TPT): Ti(OC H ) . La ficha técnica de este catalizador se
3 7 4
encuentra en el anexo D.
Mecanismo general del proceso de adición nucleofílica al grupo carbonilo
promovido por ácidos de Lewis:
Desde el punto de vista de los orbítales moleculares, la reacción entre un
nucleófilo y un compuesto carbonílico tiene lugar mediante la interacción entre
el orbital más alto ocupado del nucleófilo con el orbital mas bajo en energía
vacío del compuesto carbonílico, que es el orbital π* antienlazante, es decir, el
catalizador ácido protona al grupo carbonilo y el alcohol, que es un nucleófilo
débil, ataca al carbonilo activado por el efecto de la protonación.
El TPT es un catalizador esteroespecífico, el cual ayuda a que la reacción
genere más producto deseado; la ficha técnica de este catalizador sugiere, que
para reacciones de transesterificación se cargue del 2 al 5% en peso del ester
producido; sin embargo para efectos de tener parámetros de comparación se
44cargará del 1 al 3% de aceite cargado; las equivalencias de estas cargas con
respecto al ester formado se muestran en la siguiente tabla.
Tabla 18 Comparación en la equivalencia de porcentaje de catalizador cargado
al reactor
% Wp de aceite cargado Equivalencia en % Wp de ester formado
1% 0.47 %
3% 1.42 %
5% 2.37 %
10.55 % 5 %
4.3 CURVAS DE CALIBRACION PARA CONTROL DE REACCION
Con el fin de controlar la reacción, se realizaron curvas de calibración de
índice de refracción de la mezcla biodiesel, glicerina, aceite etanol Vs.
contenido de etanol, esto basado en el artículo “experimental evaluation of
the transesterification of waste palm oil into biodiesel”[18]; en el cual
controlan la reacción a partir de la gravedad específica; las correlaciones
obtenidas para cada relación de alimentación de etanol se describen en la
siguiente tabla.
Tabla 19 Correlaciones de las curvas de calibración
Relación molar de etanol Ecuación obtenida Coeficiente
alimentado/ mol de Y = índice de refracción de
aceite cargado X = Moles de etanol correlación
5.00 Y = 1,427585 + 6,2268 * 10-3 *X 0.9927
7.50 Y = 1,421055 + 4,3104 * 10-3 *X 0.9791
9.00 Y = 1,405801 + 4,9822 *10-3 *X 0.9963
12.00 Y = 1,401319 + 4,0954 *10-3 *X 0.9770
45Figura 12. Indice de Refraccion Vs. Moles de etanol presentes
1,46
1,455
1,45
nóiccarfer
1,445
1,44
Indice de Refraccion ed
ecidnI
1,435 Lineal (Indice de Refraccion)
1,43
1,425
1,42
0 1 2 3 Mol4es de eta5nol 6 7 8 9
4.4 DETERMINACION DE LAS CONVERSIONES GLOBALES.
Las conversiones se hallaron mediante la destilación del etanol que no
reaccionó; estas se determinaron mediante un balance de materia, midiendo
las moles de etanol cargadas inicialmente y las destiladas al final de la
reacción.
MOLESRXN
X =
92*0.789
46
464.5 PROCEDIMIENTO
REACCIÓN
Se realizó el montaje del reactor y el sistema de separación, luego se
acondicionó el equipo, realizando pruebas a distintas condiciones de agitación,
temperatura, relación molar de alimentación y porcentaje de catalizador. Con el
biodiesel obtenido en las pruebas de acondicionamiento se realizaron curvas
de calibración de índice de refracción Vs. La mezcla etanol, aceite, biodiesel y
glicerina.
Antes de iniciar cada ensayo se midió el índice de refracción y la viscosidad del
aceite, se pesó la cantidad de aceite necesario para la reacción (250g.) y se
agregó al reactor BATCH. Una vez cargado el aceite, se inició el
precalentamiento del mismo hasta 5 ºC por debajo de la temperatura de
reacción deseada.
Se midió y se disolvió en el etanol necesario para el ensayo, la cantidad de
catalizador requerido para el mismo, esto se hizo calentando a 25 ºC y
agitando vigorosamente la mezcla, luego se agregó al reactor la mezcla
catalizador – etanol, de una forma lenta y pausada, con el fin de mejorar la
constate de solubilidad y se midió el volumen de reacción.
Se inició la agitación mecánica a 2000 RMP y se tomó el índice de refracción
inicial de la mezcla, se continuó tomando pequeñas muestras, midiéndoles el
índice de refracción a cada una de ellas durante dos horas, en intervalos de
diez y veinte minutos. Una vez finalizado el tiempo de reacción, se midió el
índice de refracción y el volumen de reacción a la mezcla.
SEPARACION
Luego de finalizado el tiempo de reacción, se dejó enfriar y se agregó la mezcla
de reacción al equipo de destilación simple, calentado en baño Maria hasta
cinco grados por encima de la temperatura de ebullición del etanol.
Se destiló la cantidad de etanol que no reaccionó, y se midió su volumen en
una probeta. Los fondos se dejaron enfriar y se agregaron al embudo de
separación. Se lavó la mezcla agregándole en forma pausada agua destilada, y
se agitó el embudo de separación, se dejó reposar hasta que e produjo la
47separación de fases (véase figuras 13 y 14), apartando en la parte superior el
biodiesel y en la inferior la glicerina. A cada fase se le midió el índice de
refracción. Con el fin de darle una mejor presentación al biodiesel, este se
sometió a centrifugación, luego se le midió el pH, la viscosidad y la densidad a
la muestra de biodiesel.
Se tomaron 500ml de biodiesel y se enviaron a pruebas de calor de
combustión, punto de combustión y punto de inflamación
485. RESULTADOS OBTENIDOS
5.1 RESULTADOS DE LAS CORRIDAS EN EL REACTOR BATCH
AGITADO.
Se trabajaron tres niveles, de temperatura y relaciones molares de
alimentación de etanol, dos concentraciones de catalizador; cada uno de
estos parámetros se basó en la teoría [10, 11, 13, 15, 23, 24]; los cuales se
describen con los resultados obtenidos en cada nivel, en las siguientes
tablas.
Tabla 20, ensayo 1: RM= 5,34 – 1 % de catalizador Básico
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de
(°C) reacción (min) refracción Moles de Et-OH EtOH/Vol.Total
0 1.4600 5.34 1.78 x 10-2
40 60 1.4480 3.36 1.12 x 10-2
120 1.4340 1.03 3.43 x 10-3
0 1.4600 5.34 1.78 x 10-2
10 1.4580 4.89 1.63 x 10-2
20 1.4550 4.40 1.46 x 10-2
30 1.4540 4.24 1.41 x 10-2
40 1.4530 4.08 1.30 x 10-2
50 50 1.4510 3.76 1.25 x 10-2
60 1.4490 3.44 1.14 x 10-2
70 1.4470 3.12 1.04 x 10-2
80 1.4450 2.80 9.33 x 10-3
90 1.4430 2.48 8.26 x 10-3
100 1.4415 2.23 7.43 x 10-3
110 1.4375 1.59 5.00 x 10-3
120 1.4345 1.11 3.00 x 10-3
0 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
10 1.4585 4.96 1.65 x 10-2
30 1.4530 4.08 1.36 x 10-2
50 1.4480 3.28 1.09 x 10-2
70 1.4430 2.47 8.23 x 10-3
70 90 1.4395 1.91 6.37 x 10-3
110 1.4360 1.35 4.50 x 10-3
120 1.4355 1.27 4.23 x 10-3Tabla 21, ensayo 2: RM= 6,67 – 1 % de catalizador Básico
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
10 1.4480 6.25 1.80 x 10-2
30 1.4440 5.32 1.54 x 10-2
40 50 1.4395 4.28 1.24 x 10-2
70 1.4360 3.47 1.00 x 10-2
90 1.4300 2.07 6.00 x 10-3
110 1.4270 1.38 4.00 x 10-3
120 1.4265 1.26 3.65 x 10-3
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
50 60 1.4370 3.70 1.07 x 10-2
120 1.4270 1.38 4.00 x 10-3
0 1.4498 6.67 1.93 x 10-2
10 1.4485 6.37 1.85 x 10-2
30 1.4450 5.55 1.61 x 10-2
70 50 1.4400 4.39 1.27 x 10-2
70 1.4375 3.81 1.10 x 10-2
90 1.4320 2.54 7.36 x 10-3
110 1.4280 1.61 4.67 x 10-3
120 1.4275 1.495 4.3 x 10-3
50Tabla 22, ensayo 3: RM= 8,00 – 1 % de catalizador Básico
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4560 8.00 2.00 x 10-2
10 1.4515 7.06 1.80 x 10-2
20 1.4485 6.36 1.61 x 10-2
40 30 1.4460 5.88 1.46 x 10-2
50 1.4410 4.62 1.17 x 10-2
70 1.4375 3.81 9.65 x 10-3
90 1.4320 2.54 6.43 x 10-3
110 1.4270 1.38 3.50 x 10-3
120 1.4250 0.92 2.32 x 10-3
0 1.4558 8.00 2.00 x 10-2
50 60 1.4385 4.05 1.00 x 10-2
120 1.4255 1.03 2.60 x 10-3
0 1.4560 8.00 2.00 x 10-2
10 1.4505 6.80 1.72 x 10-2
30 1.4500 6.70 1.70 x 10-2
70 50 1.4450 5.56 1.40 x 10-2
70 1.4400 4.40 1.10 x 10-2
90 1.4350 3.20 8.10 x 10-3
110 1.4300 2.07 5.24 x 10-3
120 1.4260 1.15 2.91 x 10-3
51Tabla 23, ensayo 4: RM= 5,34 – 3 % de catalizador Básico
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
10 1.4550 4.40 1.47 x 10-2
30 1.4450 2.80 9.33 x 10-3
40 50 1.4435 2.55 8.50 x 10-3
70 1.4390 1.83 6.10 x 10-3
90 1.4370 1.51 5.03 x 10-3
110 1.4350 1.19 3.96 x 10-3
120 1.4330 0.87 2.90 x 10-3
0 1.4610 5.34 2.00 x 10-2
50 60 1.4485 3.86 1.12 x 10-2
120 1.4345 1.11 3.70 x 10-3
0 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
10 1.4590 5.04 1.68 x 10-2
30 1.4560 4.40 1.47 x 10-2
50 1.4485 3.36 1.12 x 10-2
70 1.4430 2.47 8.23 x 10-3
70 90 1.4400 1.99 6.63 x 10-3
110 1.4380 1.67 5.57 x 10-3
120 1.4345 1.11 3.70 x 10-3
52Tabla 24, ensayo 5: RM= 6,67 – 3 % de catalizador Básico
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de
(°C) reacción (min) refracción Moles de Et-OH EtOH/Vol.Total
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
60 1.4385 4.05 1.18 x 10-2
40 120 1.4255 1.03 3.00 x 10-3
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
10 1.4495 6.60 1.91 x 10-2
30 1.4450 5.55 1.60 x 10-2
50 1.4435 5.20 1.50 x 10-2
50 70 1.4390 4.16 1.20 x 10-2
90 1.4340 3.00 8.70 x 10-3
110 1.4285 1.73 5.00 x 10-3
120 1.4260 1.15 3.30 x 10-3
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
10 1.4480 6.25 1.80 x 10-2
30 1.4445 5.43 1.57 x 10-2
50 1.4385 4.05 1.17 x 10-2
70 1.4360 3.47 1.01 x 10-2
70 90 1.4340 3.00 8.70 x 10-3
110 1.4290 1.84 5.33 x 10-3
120 1.4265 1.26 3.65 x 10-3
53Tabla 25, ensayo 6: RM= 8,00 – 3 % de catalizador Básico
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4555 8.00 2.00 x 10-2
10 1.4450 5.56 1.40 x 10-2
30 1.4350 3.24 8.20 x 10-3
50 1.4300 2.07 5.20 x 10-3
70 1.4280 1.61 4.07 x 10-3
90 1.4255 1.03 2.60 x 10-3
40 110 1.4245 0.80 2.02 x 10-3
120 1.4240 0.68 1.72 x 10-3
0 1.4560 8.00 2.00 x 10-2
50 60 1.4390 4.16 1.05 x 10-2
120 1.4245 0.80 2.00 x 10-3
0 1.4555 8.00 2.00 x 10-2
10 1.4530 7.41 1.87 x 10-2
30 1.4480 6.25 1.58 x 10-2
50 1.4450 5.55 1.40 x 10-2
70 1.4410 4.62 1.17 x 10-2
70 90 1.4365 3.58 9.06 x 10-3
110 1.4300 2.07 5.24 x 10-3
120 1.4250 0.92 2.33 x 10-3
54Tabla 26, ensayo 7: RM= 5,34 – 1 % de catalizador Ácido
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
60 1.4600 5.20 1.73 x 10-2
40 120 1.4600 5.20 1.73 x 10-2
0 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
10 1.4605 5.29 1.76 x 10-2
30 1.4605 5.29 1.76 x 10-2
50 1.4600 5.20 1.73 x 10-2
50 70 1.4600 5.20 1.73 x 10-2
90 1.4598 5.17 1.725 x 10-2
110 1.4598 5.17 1.725 x 10-2
120 1.4598 5.17 1.725 x 10-2
0 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
10 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
30 1.4600 5.20 1.73 x 10-2
50 1.4600 5.20 1.73 x 10-2
70 1.4590 5.05 1.68 x 10-2
70 90 1.4590 5.05 1.68 x 10-2
110 1.4585 4.97 1.655 x 10-2
120 1.4585 4.97 1.655 x 10-2
55Tabla 27, ensayo 8: RM= 6,67 – 1 % de catalizador Ácido
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
60 1.4495 6.60 1.91 x 10-2
40 120 1.4490 6.48 1.88 x 10-2
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
10 1.4500 6.67 1.76 x 10-2
30 1.4495 6.60 1.76 x 10-2
50 1.4490 6.48 1.73 x 10-2
50 70 1.4490 6.48 1.73 x 10-2
90 1.4485 6.37 1.725 x 10-2
110 1.4485 6.37 1.725 x 10-2
120 1.4485 6.37 1.725 x 10-2
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
10 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
30 1.4490 6.48 1.89 x 10-2
50 1.4490 6.48 1.89 x 10-2
70 1.4480 6.25 1.81 x 10-2
70 90 1.4480 6.25 1.81 x 10-2
110 1.4475 6.14 1.78 x 10-2
120 1.4475 6.14 1.78 x 10-2
56Tabla 28, ensayo 9: RM= 8,00 – 1 % de catalizador Ácido
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4560 8.00 2.00 x 10-2
40 60 1.4550 7.88 1.99 x 10-2
120 1.4545 7.76 1.96 x 10-2
0 1.4560 8.00 2.00 x 10-2
10 1.4560 8.00 2.00 x 10-2
30 1.4555 8.00 2.00 x 10-2
50 1.4550 7.88 1.99 x 10-2
50 70 1.4550 7.88 1.99 x 10-2
90 1.4545 7.76 1.96 x 10-2
110 1.4540 7.64 1.93 x 10-2
120 1.4540 7.64 1.93 x 10-2
0 1.4555 8.00 2.00 x 10-2
10 1.4555 8.00 2.00 x 10-2
30 1.4550 7.88 1.99 x 10-2
50 1.4540 7.64 1.93 x 10-2
70 1.4535 7.52 1.90 x 10-2
70 90 1.4530 7.41 1.88 x 10-2
110 1.4525 7.30 1.85 x 10-2
120 1.4525 7.30 1.85 x 10-2
57Tabla 29, ensayo 10: RM= 5,34 – 3 % de catalizador Ácido
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
10 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
30 1.4605 5.29 1.76 x 10-2
40 50 1.4605 5.29 1.76 x 10-2
70 1.4600 5.20 1.73 x 10-2
90 1.4600 5.20 1.73 x 10-2
110 1.4595 5.13 1.71 x 10-2
120 1.4595 5.13 1.71 x 10-2
0 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
50 60 1.4595 5.13 1.71 x 10-2
120 1.4590 5.05 1.68 x 10-2
0 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
10 1.4610 5.34 1.78 x 10-2
30 1.4605 5.29 1.76 x 10-2
70 50 1.4600 5.20 1.73 x 10-2
70 1.4590 5.05 1.68 x 10-2
90 1.4590 5.05 1.68 x 10-2
110 1.4580 4.89 1.63 x 10-2
120 1.4580 4.89 1.63 x 10-2
58Tabla 30 ensayo 11: RM= 6,67 – 3 % de catalizador Ácido
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
10 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
30 1.4495 6.60 1.91 x 10-2
40 50 1.4495 6.60 1.91 x 10-2
70 1.4490 6.48 1.89 x 10-2
90 1.4490 6.48 1.89 x 10-2
110 1.4485 6.37 1.84 x 10-2
120 1.4485 6.37 1.84 x 10-2
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
50 60 1.4485 6.37 1.85 x 10-2
120 1.4475 6.15 1.78 x 10-2
0 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
10 1.4500 6.67 1.93 x 10-2
30 1.4490 6.48 1.89 x 10-2
70 50 1.4490 6.48 1.89 x 10-2
70 1.4480 6.25 1.81 x 10-2
90 1.4480 6.25 1.81 x 10-2
110 1.4470 6.02 1.75 x 10-2
120 1.4470 6.02 1.75 x 10-2
59Tabla 31 ensayo 12: RM= 8,00 – 3 % de catalizador Ácido
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Et-OH Moles de
(°C) reacción (min) refracción EtOH/Vol.Total
0 1.4560 8.00 2.00 x 10-2
10 1.4550 7.88 1.99 x 10-2
30 1.4550 7.88 1.99 x 10-2
40 50 1.4540 7.60 1.92 x 10-2
70 1.4535 7.50 1.90 x 10-2
90 1.4535 7.50 1.90 x 10-2
110 1.4535 7.50 1.90 x 10-2
120 1.4535 7.50 1.90 x 10-2
0 1.4560 8.00 2.00 x 10-2
50 60 1.4550 8.78 1.99 x 10-2
120 1.4530 8.41 1.88 x 10-2
0 1.4555 8.00 2.00 x 10-2
10 1.4550 7.88 1.99 x 10-2
30 1.4545 7.76 1.96 x 10-2
70 50 1.4540 7.60 1.92 x 10-2
70 1.4535 7.50 1.90 x 10-2
90 1.4530 7.40 1.87 x 10-2
110 1.4510 6.95 1.76 x 10-2
120 1.4510 6.95 1.76 x 10-2
60Tabla 32 ensayo 13
Relación molar de alimentación (RM)=11.02
TPT/Wp-oil = 5% - Vt = 415ml; Grs. de aceite cargados al reactor= 250g.
rxn
Tiempo de
Temperatura reacción Índice de Moles de Moles de
(°C) (min) refracción Et-OH EtOH/Vol.Total
0 1.4470 11.02 2.65 x 10-2
10 1.4470 11.02 2.65 x 10-2
30 1.4470 11.02 2.65 x 10-2
50 1.4470 11.02 2.65 x 10-2
70 1.4470 11.02 2.65 x 10-2
90 1.4460 10.91 2.63 x 10-2
110 1.4460 10.91 2.63 x 10-2
130 1.4460 10.91 2.63 x 10-2
150 1.4455 10.78 2.60 x 10-2
170 1.4450 10.78 2.60 x 10-2
190 1.4450 10.78 2.60 x 10-2
210 1.4440 10.66 2.50 x 10-2
230 1.4440 10.66 2.50 x 10-2
250 1.4440 10.66 2.50 x 10-2
270 1.4440 10.66 2.50 x 10-2
70 290 1.4435 10.29 2.47 x 10-2
310 1.4435 10.29 2.47 x 10-2
330 1.4430 10.18 2.45 x 10-2
350 1.4430 10.18 2.45 x 10-2
370 1.4425 10.05 2.42 x 10-2
410 1.4420 9.93 2.39 x 10-2
450 1.4410 9.68 2.33 x 10-2
490 1.4400 9.44 2.27 x 10-2
530 1.4390 9.20 2.21 x 10-2
560 1.4380 8.95 2.15 x 10-2
600 1.4380 8.95 2.15 x 10-2
61Tabla 33 ensayo 14
Relación molar de alimentación (RM)=12.0
TPT/Wp-oil = 3.84% - Vt = 420ml Grs. de aceite cargados al reactor= 250g.
rxn
Temperatura Tiempo de Índice de Moles de Moles de
(°C) reacción (min) refracción Et-OH EtOH/Vol.Total
0 1.4505 12.00 2.85 x 10-2
10 1.4500 11.90 2.83 x 10-2
30 1.4480 11.30 2.69 x 10-2
40 1.4480 11.30 2.69 x 10-2
50 1.4470 11.15 2.65 x 10-2
60 1.4470 11.15 2.65 x 10-2
70 1.4470 11.15 2.65 x 10-2
80 1.4460 10.91 2.59 x 10-2
90 1.4460 10.91 2.59 x 10-2
100 1.4450 10.66 2.50 x 10-2
120 1.4430 10.17 2.42 x 10-2
140 1.4430 10.17 2.42 x 10-2
180 1.4410 9.68 2.30 x 10-2
200 1.4410 9.68 2.30 x 10-2
220 1.4400 9.44 2.25 x 10-2
50 240 1.4400 9.44 2.25 x 10-2
260 1.4400 9.44 2.25 x 10-2
280 1.4390 9.20 2.19 x 10-2
300 1.4390 9.20 2.19 x 10-2
320 1.4390 9.20 2.19 x 10-2
340 1.4380 8.95 2.13 x 10-2
360 1.4380 8.95 2.13 x 10-2
380 1.4380 8.95 2.13 x 10-2
400 1.4375 8.83 2.10 x 10-2
420 1.4375 8.83 2.10 x 10-2
440 1.4375 8.83 2.10 x 10-2
625.2 CONVERSION FINAL
Los resultados de conversión final se hallaron para cada corrida, estos se
muestra en las siguientes tablas:
Tabla 34 conversiones finales con el catalizador Básico.
% DE
CATALIZADOR TEMPERATURA R.M. DE Et-OH X (%)
3 40 5.34 83.70
3 50 5.34 80.43
3 70 5.34 79.35
3 40 6.67 84.78
3 50 6.67 82.61
3 70 6.67 81.52
3 40 8.00 91.30
3 50 8.00 89.67
3 70 8.00 88.04
1 40 5.34 80.43
1 50 5.34 78.26
1 70 5.34 76.09
1 40 6.67 81.52
1 50 6.67 79.90
1 70 6.67 78.26
1 40 8.00 89.13
1 50 8.00 87.50
1 70 8.00 86.96
Estos datos arrojaron la siguiente regresión multivariable:
X = 64.5593 + 1.13056 x Cc + 3.216679 x Rm – 0.090131 x T
X = Conversión.
Cc = Contenido de Catalizador
Rm = Relación molar de alimentación de etanol.
T= Temperatura
63Tabla 35 conversiones finales con el catalizador ácido
% DE
CATALIZADOR TEMPERATURA R.M. DE Et-OH X (%)
3 40 5.34 3.26
3 50 5.34 4.35
3 70 5.34 7.61
3 40 6.67 4.35
3 50 6.67 7.61
3 70 6.67 9.78
3 40 8.00 6.52
3 50 8.00 8.70
3 70 8.00 11.9
1 40 5.34 2.17
1 50 5.34 3.26
1 70 5.34 6.52
1 40 6.67 2.17
1 50 6.67 4.35
1 70 6.67 7.61
1 40 8.00 3.26
1 50 8.00 5.42
1 70 8.00 8.70
Estos datos arrojaron la siguiente regresión multivariable:
X= -12.4475 + 1.08584 x Rm + 0.166655 x T + 1.14556 x Cc
X = Conversión.
Cc = Contenido de Catalizador
Rm = Relación molar de alimentación de etanol.
T= Temperatura
645.3 GRAFICAS DE MOLES DE ETANOL/ VOLUMEN TOTAL DE RXN CON
RESPECTO AL TIEMPO DE REACCION.
A continuación se presentan unas graficas de la variación de la concentración
de etanol con respecto al tiempo, estas muestran inicialmente la variación de la
moles de etanol / volumen total de la reacción, manteniendo la carga, tipo de
catalizador y la relación de alimentación de etanol constantes, variando solo la
temperatura. Luego se expone el mismo efecto variado la carga de catalizador
seguida de la variación de la relación molar de alimentación; el resto de
graficas se encuentran en el anexo C.
Figura 15. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS. TIEMPO DE REACCION CON
3% DE CATALIZADOR (C.I.= 8M)
0,025
0,02
0,015
mol/vT T(°C)= 40 tV/HO-tE]
mol/vT T(°C)= 50
mol/vT T(°C)= 70
0,01
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
65Figura 16.CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS. TIEMPO DE REACCION A T=
40°C Y RM=8
0,025
0,02
0,015 tV/HO-tE]
1% de Cat.Basico
3% de Cat. Basico
0,01
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 17. CONCENTRACION DE ETANOL/VT DE RXN VS. TIEMPO DE REACCION
CON 1% DE CATALIZADOR ÁCIDO (C.I.= 5,34MOL)
0,019
0,018
0,017
0,016
mol/vT T(°C)= 40 tV/HO-tE]
0,015
mol/vT T(°C)= 50
0,014 mol/vT T(°C)= 70
[
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
Tiempo de Reacción
66Figura 18. Moles de EtOH/Vol,Total Vs. Tiempo de Reacción con 5% de catalizador
TPT, T= 70°C y RM=11.02
0,03
0,025
0,02
tV/HO-tE]
Moles de EtOH/Vol,Total
0,015
[
0,01
0,005
0
0 100 200 300 400 500 600 700
Tiempo de Reacción
Figura 19. Comparación de avance de la reacción con respecto al tipo de
catalizador usado
0,025
0,02
ltV
0,015 /
HO-tE
Con 3% de Cat. TPT
Con 3% de Cat. KOH
seloM
0,01
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
Tiempo de Reaccion
675.4 ANALSIS DE FISICOQUIMICO DEL BIODIESEL OBTENIDO
A continuación se muestran los resultados obtenidos del análisis fisicoquímico
realizado al biodiesel, este análisis presenta las propiedades principales que lo
caracterizan.
Las pruebas de calor de combustión, punto de inflamación, punto de
combustión, fueron realizadas por el laboratorio de Ingeniería Quimica de la
Universidad Nacional de Colombia, sede Bogotá (Ver anexo E); las pruebas de
viscosidad, densidad, punto de fusión, punto de congelación, pH, se realizaron
en el laboratorio de Quimica de la Universidad Nacional Sede Manizales. Los
resultados se muestran en las tablas 36 y 37.
Tabla 36 Análisis por ensayos del biodiesel obtenido
Ensayo Punto de Viscosidad Densidad
congelación (centipoises) (gr/ml) pH (30 ºC)
2.5 9.15 0.882 8.92
1 2.0 9.23 0.885 8.93
2.5 8.90 0.883 8.96
2.2 8.98 0.885 8.95
2 2.3 8.95 0.883 8.92
2.5 8.96 0.882 8.90
2.5 9.00 0.882 8.92
3 3.0 9.01 0.883 8.92
3.0 9.03 0.884 8.93
2.5 9.02 0.882 8.97
4 2.4 8.99 0.882 8.95
2.5 8.98 0.882 8.96
2.5 9.01 0.881 8.92
5 2.6 9.00 0.882 8.92
2.5 9.00 0.883 8.93
2.4 9.02 0.882 8.93
6 2.5 9.01 0.882 8.93
2.5 9.01 0.882 8.92
68Tabla 37 Resumen del Análisis fisicoquímico del Biodiesel Vs aceite
PROPIEDAD ACEITE BIODIESEL
Viscosidad (cp) 846.670 9
Punto de fusión (ºC) 19 3
Densidad (gr/ml) a 20ºC 1.25 0.882
pH (30 ºC) 6.83 8.92
Punto de Congelación (ºC) - 2.5
Calor de Combustión (KJ/Kg) - 40050
Punto de inflamación (ºC) - 48
Punto de Combustión (ºC) - 62
5.5 RELACION COSTO-BENEFICIO
Para el cálculo de esta se tuvo en cuenta solo el costo de reactivos, el precio
de venta de producto y subproducto en función de la conversión del etanol; los
costos y precio de venta se muestran en la siguiente tabla:
Tabla 38, costos de materia prima y precio de venta de productos y
subproductos.
MATERIA PRIMA COSTO
Aceite ($/Kg) 3.400
Etanol grado analítico ($/l) 75.000
Catalizador Básico ($/Kg) 80.400
Catalizador Acido ($/Kg) 17.000
VENTA DE PRODUCTOS
Biodiesel ($/l) 3.000
Glicerina ($/l) 7.000
69A partir de los parámetros anteriores y los tres niveles de temperatura, la tres
de relaciones molares de alimentación de etanol y los dos de porcentajes de
catalizador, se realizó una regresión multivariable que describiera el
comportamiento de la combinación de los mismo, como función de la
conversión final de la reacción, en MATLAB (ver anexo F). Las correlaciones
que describen el comportamiento de los datos prácticos obtenidos, se
describen en la siguiente tabla
Tabla 39 correlaciones de costo - beneficio, por catalizador
Catalizador Regresión Coeficiente
de regresión
Básico Y = - 723.38 + 0.13xT - 66.02xGc - 981.37xRm 0.99439
Acido Y = - 2738.94 + 5.86xT - 4.16xGc - 1281.1xRm 0.99957
Y= Costo-beneficio;
T= temperatura;
Gc= gramos de Catalizador;
Rm= relación molar de etanol alimentado
706. ANALSIS DE RESULTADOS
o Los resultados de los análisis realizados al aceite de palma se
encuentran dentro de los rangos de la literatura.
Tabla 14 caracterización fisico- química del aceite de palma
PROPIEDAD *TEÓRICA PRÁCTICA
Indice de saponificación
(mg de KOH) 208.4 205.63
Indice de yodo 48-58 53.87
Viscosidad (cp) a 30 ºC - 846.670
Punto de fusión (ºC) 18 19
Densidad (gr/ml) a 20 ºC 1.38 1.25
Peso molecular - 846
o De acuerdo a los resultados obtenidos del análisis fisicoquímico
realizado al aceite de palma, se determinó que la variación de sus
propiedades fisicoquímicas era despreciable; es decir, esta permanecían
aproximadamente constantes, sin importar la muestra tomada, esto se
observa más claramente en los resultados de índice de refracción (ver
tabla 15), los cuales son casi constantes, así como los son los de
viscosidad y densidad (véase tabla16), las cuales son propiedades
constitutivas. Por tanto es válido el concepto de tomar como mezcla
homogénea, el aceite de palma con que se experimentó.
o Graficas de energía libre de Gibbs en función de la temperatura.
De las entalpías de reacción se pudo establecer que la
transesterificación entre el aceite de palma y el etanol es una reacción
exotérmica, por tanto se favorece a temperaturas de reacción bajas; esto
de reafirma observando las figuras 5 y 6 las cuales muestran la variación
de la energía libre de Gibbs en función de las temperaturas de operación
a presión, agitación, concentración de catalizador y reactivos,constantes; en estas se observa que a medida que la temperatura es
menor, el Gibbs se hace mas negativo, ampliando la factibilidad teórica
de la reacción.
o Graficas de variación de la conversión teórica, con respecto a la
temperatura y la razón molar de alimentación de etanol. Las figuras 6 y 7
permiten observar la variación de la conversión con respecto a la
temperatura y la razón molar de alimentación de etanol; de estas se
puede establecer que la razón molar de alimentación de etanol es la
variable que mas afecta el equilibrio de la reacción. Esto se visualiza en
los datos obtenidos experimentalmente, los cuales muestran que con
RM de etanol altas las conversiones se afectan positivamente
o Graficas de la variación de las constantes de equilibrio con respectos a
la temperatura. En las figuras 9 y 10 se puede observar que las
constantes de equilibrio son altas a temperaturas bajas; sin embargo al
incrementar la temperatura estas disminuyen, lo que es de esperarse
debido al carácter exotérmico de la reacción. (principio de Le
Chatelier`s).
o La velocidad de reacción varía más con la temperatura que con el
contenido de catalizador; cuando este se encuentra en bajas
proporciones. Esto se debe a que la velocidad de reacción aumenta ó
disminuye con la temperatura, si esta se incrementa ó se reduce,
respectivamente, y la existir poca cantidad de catalizador, la velocidad
de reacción se ve afectada más por este efecto
o Al aumentar el contenido de catalizador la energía de activación se ve
regida más por esta variable, que por la temperatura. Esto se observa
claramente en la figura 16; en esta se visualiza que a bajas
temperaturas el efecto del catalizador sobre la velocidad de reacción es
grande.
72o Al aumentar la relación molar de alimentación de etanol (RMA), la
conversión a biodiesel aumenta; esto se explica, gracias a la teoría de
las colisiones, ley de acción de masas y al principio de Le Chatelier`s.
esto se visualiza en las conversiones obtenidas con relaciones de
alimentación de etanol altas, por ejemplo para RM = 8, la conversión fue
de 91.3% (con T = 40 ºC y 3% de catalizador Básico), mientras que para
una RM = 5.34, a las mismas condiciones fue de 83.7%.
o Con el aumento de la temperatura de reacción, el efecto del catalizador
es pequeño; esto posiblemente se deba, al carácter exotérmico de la
transesterificación y a que la velocidad de reacción aumenta con en
incremento de la temperatura. (véase en anexo C las Figuras 23, 40, 41)
o La velocidad de reacción, varía directamente proporcional con la relación
molar de alimentación de etanol, el contenido de catalizador y la
temperatura; esta se hace alta ó baja cuando aumentan ó disminuyen
respectivamente, las tres variables.
o Para temperaturas superiores a los 70 ºC, el reflujo es lento, por tanto,
para mantener la conversión de equilibrio invariable, se debe alimentar
una relación molar de etanol muy alta, aproximadamente del 100% (12
moles de RMA).
o De la regresión multivariable, realizada a los datos de conversión de
reacción utilizando el catalizador básico; esta se favorece a
temperaturas bajas, relaciones molares de alimentación etanol y
porcentajes catalizador grandes; no obstante de la ecuación que
describe la relación costo – beneficio, se deduce que para conversiones
altas, el proceso deja de ser rentable.
o Utilizando el catalizador ácido, las conversiones son mayores a
temperaturas altas, esto se explica porque la velocidad de reacción
73aumenta con la temperatura y como los tiempos de reacción, para la
transesterificación utilizando el porcentaje de Titanato escogido son muy
altos, la conversión para el tiempo de reacción adoptado, está regida por
la velocidad de reacción; esto quiere decir que si de deja transcurrir la
transesterificación a tiempo infinito la conversión debe ser más alta a
temperaturas bajas.
o La pendiente de la variación de la relación molar de alimentación sobre
volumen total por tiempo de reacción (RMA/Vt*trxn), utilizando el
catalizador ácido, permanece aproximadamente con la misma tendencia.
Esto expresa que el contenido de catalizador es tan pequeño en
cualquiera de los casos, que la reacción avanza por si sola; es decir, con
una velocidad de reacción muy baja, haciendo presumir que para
obtener la conversión deseada se necesitan tiempos de reacción muy
largos.
o La variación molar de etanol alimentado afecta directamente el equilibrio
químico, creando una Tensión sobre el sistema de reacción, originando
mayor producción de Biodiesel. Esto confirma lo expuesto en las curvas
de la conversión en función de la RMA.
o Los resultados del análisis de calor de combustión al biodiesel (ver tabla
37), representan la buena calidad del mismo; sin embargo los valores de
punto de combustión, punto de inflamación y pH, exponen la necesidad
de realizar lavados mas rigurosos, esto con el fin de eliminar la mayor
cantidad de etanol y KOH, presentes en el biodiesel; esto permitiría
aumentar el punto de inflamación, de combustión y disminuir el pH.
o Los bajos puntos de combustión y de inflamación no necesariamente
representan un problema, más bien pueden ser una solución al conflicto
que generan estos puntos cuando son muy altos, debido a que entre
74mas altos, mayor aire se necesita para quemarlos, de allí que en
algunos países se utilicen aditivos para disminuirlos.
757. CONCLUSIONES
• Los resultados del análisis fisicoquímico de aceite de palma fueron
satisfactorios, pues son semejantes a los reportados en la literatura.
• La regresión obtenida para la relación Costo – Beneficio, indica que para
conversiones altas, el costo debe ser controlado con disminución en la
RMA, el porcentaje de catalizador adicionado y la manipulación
adecuada de la temperatura.
• La producción de biodiesel a partir de aceite de palma por
transesterificación con etanol utilizando el Tetra-Isopropil-Titanato como
catalizador, no es rentable desde el punto de vista ingenieril, pues este
necesita condiciones completamente anhidras, lo que hace que se deba
trabajar con reactivos grado analítico, aumentando considerablemente
los costos de producción; además los requerimientos de catalizador y
RMA son altos.
• El porcentaje de catalizador ácido agregado fue muy bajo, esto se ve
reflejado en las conversiones obtenidas para este catalizador , (véase
tabla 35)
• A pesar de la suposiciones hechas la conversión máxima obtenida fue
del 91.3%; muy alta si conversión de equilibrio teórica es del 96.77% a
las mismas condiciones (T = 40ºC, RMA = 8), esto quiere decir que se
hizo una buena aproximación. La conversión de equilibrio teórica, se
obtuvo ingresando el valor calculado de la constante de equilibrio teórica
en función de la temperatura (ecuación 3), en la ecuación 4.• Las condiciones que mejores resultados presentaron con el catalizador
básico son: T 40 ºC, 3% de catalizador y RMA = 8. mientras que para el
catalizador ácido son: T = 70 ºC, 3% de catalizador y RMA = 8; a presión
atmosférica, velocidad de agitación = 200 R.P.M. Con Tiempo de
reacción = 2 horas.
• El cambio en la viscosidad, la densidad, el índice de refracción (ver
tablas 36 y 37); entre otras propiedades, comprueban el buen resultado
de la transesterificación.
778. RECOMENDACIONES
• Como este estudio fue realizado con aceite puro y limpio se sugiere realizar
estudios con aceite usado.
• Al realizar el lavado del biodiesel se sugiere que se haga de forma lenta y
pausada con el fin de evitar la formación de emulsión; si esto ocurre es
mejor calentar la mezcla y agregarle sal, la cual gracias a un intercambio
iónico esta, atrae los iones del agua generando una separación más
rápida.
• Realizar estudios adicionales utilizando el Tetra-isopropil Titanato a las
siguientes condiciones:
T= 70ºC, RM= 12 ó superior; porcentaje de catalizador (TPT) 5% ó
superior, en peso de aceite cargado.
• Se recomienda realizar un estudio adicional con reactivos grado industrial,
para condiciones semejantes a las operadas en este trabajo.
• Si se va a operar a temperaturas superiores a los 70ºC se utilicen grandes
excesos de etanol para favorecer el equilibrio de la reacción, un sistema de
reflujo para evitar pérdidas de reactivo y flujo de inerte con el fin de prevenir
la degradación del aceite.
• Se sugiere realizar transesterificaciones con etanol grado industrial y
NaOH, esto posiblemente disminuiría los costos de producción.
• Realizar un montaje para análisis de biocombustibles por cromatografía de
gases, para tener resultados mas aproximados.BIBLIOGRAFÍA
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económica del desarrollo del biodiesel. Universidad Argentina de la
Empresa. Santa Fe 2000.
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ethanol and waste french-fry oil. Idaho Deparment of Water Resources.
Energy Division, July of 1995
81ANEXOSANEXO A. EQUIPOS UTILIZADO EN EL ANÁLSIS DE VISCOSIDAD.
VISCOSIDAD: para realizar estos análisis, se utilizó el viscosímetro rotacional
VISCO-EASY de la SCHOT. En la figura 20 se muestra el equipo.
El viscosímetro funciona por el principio de rotación de un cilindro o bien de un
disco sumergido en el material que debe ser probado, midiendo la fuerza de
torsión necesaria para superar la resistencia viscosa de la rotación. El cilindro o
disco (husillo) giratorio, está acoplado con un muelle al árbol motor que gira a
una velocidad determinada. El ángulo de desviación del eje se mide
electrónicamente dando la medida de la fuerza de torsión.
Los cálculos realizados dentro del viscosímetro a partir de las medidas de la
fuerza de torsión, de la velocidad del eje y de sus características, dan una
lectura directa de la viscosidad en centipoise (mPa·s) [25].
El equipo dispone de varios husillos y de varias velocidades; las cuales
proporcionan un mayor rango de medición de viscosidades. Para cualquier
líquido de viscosidad determinada, la resistencia al avance crece
proporcionalmente a la velocidad de rotación del husillo o al tamaño del mismo.
El viscosímetro está construido para tener en cuenta la velocidad seleccionada
y el tipo de husillo escogido para dar los resultados en centipoise. Las
combinaciones de husillos y velocidades, permiten elegir una escala óptima
para cualquier medición, dentro de la gama del aparato.
Los cambios de rango pueden realizarse utilizando el mismo husillo a
diferentes velocidades para determinar las propiedades reológicas de un
material.ESPECIFICACIONES TÉCNICAS
Tecnología:
La electrónica de este aparato está diseñada con circuitos integrados de alta
tecnología, con lo que obtenemos un óptimo funcionamiento con un mínimo
consumo.
Todo el funcionamiento del equipo está controlado por un microprocesador que
reproduce fielmente las necesidades programadas en él, así como el perfecto
funcionamiento electrónico del aparato.
Husillos:
Estos componentes fabricados con máxima precisión, darán los resultados
exigidos por las especificaciones de cada aparato, mientras se conserven en
buen estado.
Precisión:
± 1% del fondo de escala utilizada.
Repetitividad:
± 0.2% de la escala completa de la gama elegida.
Resolución:
VISCO EASY L: de 0.01 a 10 cP según rango.
VISCO EASY R: de 0.1 a 100 cP según rango.
VISCO EASY H: de 0.1 a 10 Poise según rango.
Temperatura ambiente: De +10 ºC a + 40ºC.
Humedad: De 5% a 95% RH no condensada.
El modelo VISCO EASY L tiene un total de diecinueve velocidades que pueden
ser seleccionadas: 0.3, 0.5, 0.6, 1, 1.5, 2, 2.5, 3, 4, 5, 6, 10, 12, 20, 30, 50, 60,
100, 200 r.p.m. y una gama de husillos standard que están numerados del uno al
cuatro.
El husillo número uno (referencia L1) es el que se utiliza para efectuar lecturas en
la gama más baja de viscosidades. Con este husillo es necesario utilizar el
84protector suministrado ya que si no las lecturas tomadas no serían correctas[25].
La tabla 40 muestra la selección de husillos según las necesidades del usuario.
TABLA 40 DE SELECCIÓN VISCO EASY L
VALORES MÁXIMOS ORIENTATIVOS
RPM / SP L1 L2 L3 L4
0,3 20K 100K 400K 2000K
0,5 12K 60K 240K 1200K
0,6 10K 50K 200K 1000K
1 6K 30K 120K 600K
1,5 4K 20K 80K 400K
2 3K 15K 60K 300K
2,5 2,4K 12K 48K 240K
3 2K 10K 40K 200K
4 1,5K 7,5K 30K 150K
5 1,2K 6K 24K 120K
6 1K 5K 20K 100K
10 600 3K 12K 60K
12 500 2,5K 10K 50K
20 300 1,5K 6K 30K
30 200 1K 4K 20K
50 120 600 2,4K 12K
60 100 500 2K 10K
100 60 300 1,2K 6K
Incremento 1 cP 1 cP 10 cP 10 cP
ATENCIÓN:
K Indica miles. Ejemplo: 7,8K = 7.800
M Indica millones Ejemplo: 1,56M = 1.560.000
85NOTA:
No es recomendable trabajar con valores de viscosidad inferiores al 15% del
fondo de escala seleccionada [25].
86ANEXO B. PROCEDIMIENTO DE LOS ANÁLISIS FISICOQUÍMICOS
REALIZADOS.
INDICE DE SAPONIFICACION [6]:
Agregar 25ml de solución alcohólica de NaOH al 0.5N a un
gramo de la grasa que se va a saponificar
Monte el Equipo para destilación
a reflujo, con baño Maria por 40 a
Realizar un Blanco,
60 Minutos
con el mismo
procedimiento
Añada 1ml de Fenolftaleina y valore
en caliente con HCl al 0.5N hasta la
desaparición del color rosa
El índice de saponificación se calcula así:
56.1*(Vb−Vm)*N
IS =
Gm
Donde:
Vb = Volumen de ácido Clorhídrico gastado en el blanco.
Vm = Volumen de ácido Clorhídrico gastado en la muestra.
N = Normalidad del ácido.
Gm = Gramos de muestra.INDICE ACIDEZ [6]:
Añadir en caliente 100ml de etanol al 95%; a 5gr de grasa previamente
pesados. Luego Agregue 2 ó 3 gotas de Fenolftaleina en etanol al 95% y valore
con una solución de NaOH al 0.5N, hasta que persista el color rosa durante 30
segundos.
El valor del índice de acidez está dado por:
28.05*V *N
Indice.de.acidez =
Gm
Donde:
V = Volumen de NaOH gastado.
N = Normalidad del NaOH.
Gm = Gramos de muestra.
INDICE DE YODO[6].
Pese 0.5 gramos de muestra (haga lo mismo para un blanco) y disuelva en
10ml de Cloroformo, en un erlenmeyer con tapa de vidrio, luego agregue 25ml
de solución de Hanus y déjelo reposar por 30 minutos en un lugar fresco y
oscuro.
Añada 10ml de yoduro de potasio y 100ml de agua destilada, agite y lave el
residuo de yodo que quede en la tapa. Valore la solución con Tiosulfato de
Sodio 0.1N; cuando cambie de color, añada almidón, continuando la valoración,
hasta la desaparición de color.
El índice de yodo se calcula por:
12.69−(Vb−Vm)*N
Indice.de.yodo =
Gm
Donde:
Vb = Volumen de Tiosulfato de sodio gastado en el blanco.
Vm = Volumen de ácido Clorhídrico gastado en la muestra.
N = Normalidad del ácido.
Gm = Gramos de muestra
88ANEXO C. GRAFICAS DE CONTENIDO DE ETANOL SOBRE VOLUMEN
TOTAL VS. TIEMPO DE REACCIÓN.
Figura 21. CONCENTRACION DE ETANOL/VT DE REACCION VS. TIEMPO DE
REACCION CON 1% DE CATALIZADOR BÁSICO
0,02
0,018
0,016
mol/vT T(°C)= 40
0,014 mol/vT T(°C)= 50
mol/vT T(°C)= 70
0,012 tV/HO-tE]
0,01
0,008 [
0,006
0,004
0,002
0
0 20 40 60 80 100 120 140
Tiempo de Reacción
Figura 22. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS. TIEMPO DE
REACCION A T= 40°C Y RM= 5.34
0,02
0,018
0,016
0,014
tV/HO-tE]
0,012
1% de Cat.Basico
0,01
3% de Cat. Basico
0,008
[
0,006
0,004
0,002
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCIONFigura 23. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN A T= 40°C
Y 1% DE CATALIDOR BASICO
0,025
0,02
0,015 RM 5,34 tV/HO-tE]
RM 6,67
RM 8
0,01
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
FIGURA 24 - CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN CON T=
40°C Y 3% DE CATALIZADOR BÁSICO
0,025
0,02
RM 5,34
0,015 tV/HO-tE]
RM 6,67
RM 8
0,01
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
90Figura 25. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE
REACCION CON 3% DE CATALIZADOR ÁCIDO (C.I. 6.67)
0,02
0,019
0,018
0,017
0,016 tV/HO-tE]
mol/vT T(°C)= 50
0,015 mol/vT T(°C)= 70
mol/Vt T(°c)=40
0,014
[
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 26. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS. TIEMPO DE REACCION A
T= 40°C Y RM= 5.34
0,019
0,018
0,017
0,016
1% de Cat.Acido tV/HO-tE]
0,015
3% de Cat. Acido
0,014
[
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
91Figura 27. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN A T=70 °C Y
RM=6.67
0,02
0,019
0,018
0,017
0,016
1% de Cat.Acido
HO-tE]
0,015 3% de Cat. Acido
0,014 [
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 28, CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE
REACCION A T= 50°C Y 1% DE CATALIDOR ÁCIDO
0,022
0,02
0,018
tV/HO-tE]
0,016 RM 5,34
RM 6,67
[
0,014 RM 8
0,012
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
92Figura 29. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE REACCION A T=
70°C Y 1% DE CATALIZADOR ÁCIDO
0,025
0,02
0,015 tV/HO-tE]
RM 5,34
RM 6,67
0,01 RM 8
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 30. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt RXN VS. TIEMPO DE REACCION
CON 1% DE CATALIZADOR BÁSICO (C.I.=6.67 M)
0,025
0,02
0,015 mol/vT T(°C)= 40 tV/HO-tE]
mol/vT T(°C)= 50
mol/vT T(°C)= 70
0,01
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
93Figura 31. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN CON 3%
DE CATALIZADOR BASICO (C.I.=5.34M)
0,02
0,018
0,016
0,014
0,012 mol/vT T(°C)= 40 tV/HO-tE]
mol/vT T(°C)= 50
0,01
mol/vT T(°C)= 70
0,008
[
0,006
0,004
0,002
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 32. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE REACCION A T=
70 °C Y RM= 5.34
0,02
0,018
0,016
0,014
0,012 tV/HO-tE]
1% de Cat.Basico
0,01 3% de Cat. Basico
0,008
[
0,006
0,004
0,002
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
94Figura 33. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN A T=70 °C Y
RM=6.67
0,025
0,02
0,015
HO-tE]
1% de Cat.Basico
3% de Cat. Basico
0,01 [
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 34, CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE REACCION A T=
70°C Y 1% DE CATALIZADOR BASICO
0,025
0,02
0,015 tV/HO-tE]
RM 5,34
RM 6,67
0,01
RM 8 [
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
95Figura 35, CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE REACCION A T=
70°C Y 3% DE CATALIZADOR BÁSICO
0,025
0,02
0,015 tV/HO-tE]
RM 5,34
RM 6,67
0,01
RM 8 [
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 36. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt RXN VS. TIEMPO DE REACCION, CON
1% DE CATALIZADOR ÁCIDO (C.I.= 8M)
0,022
0,02
0,018
tV/HO-tE]
mol/vT T(°C)= 40
0,016
mol/vT T(°C)= 50
mol/vT T(°C)= 70
[
0,014
0,012
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
96Figura 37. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN CON 3% DE
CATALIZADOR ÁCIDO (C.I.=5.34M)
0,019
0,018
0,017
0,016
tV/HO-tE]
0,015 mol/vT T(°C)= 40
mol/vT T(°C)= 50
0,014 mol/vT T(°C)= 70
[
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 38. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE
REACCION A T= 70 °C Y RM= 5.34
0,019
0,018
0,017
0,016
1% de Cat.Acido tV/HO-tE]
0,015 3% de Cat. Acido
0,014
[
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
97Figura 39. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN A T= 70 Y
RM= 8
0,022
0,02
0,018
tV/HO-tE]
0,016
1% de Cat.Acido
3% de Cat. Acido [
0,014
0,012
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 40. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN CON T=50°C Y
RM=8
0,022
0,02
0,018
1% de Cat.Acido tV/HO-tE]
3% de Cat. Acido
0,016
[
0,014
0,012
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
98Figura 41. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN CON T= 40°C Y 3%
DE CATALIZADOR ÁCIDO
0,022
0,02
0,018
tV/HO-tE]
0,016
RM 5,34
RM 6,67 [
0,014
RM 8
0,012
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 42. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE REACCION A
T= 70°C Y 3% DE CATALIZADOR ÁCIDO
0,025
0,02
0,015 tV/HO-tE]
RM 5,34
RM 6,67
0,01
RM 8 [
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
99Figura 43. Moles de EtOH/Vol.Total Vs. Tiempo de Reacción con 3.84%
de Catalizador TPT, RM=12 y T=50°C
0,03
0,025
0,02
tV/HO-tE]
Moles de EtOH/Vol.Total
0,015
[
0,01
0,005
0
0 100 200 300 400 500
Tiempo de Reacción
Figura 44. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt RXN VS. TIEMPO DE REACCION,
CON 1% DE CATALIZADOR BASICO (C.I.= 8M)
0,025
0,02
mol/vT T(°C)= 40
0,015 tV/HO-tE]
mol/vT T(°C)= 50
mol/vT T(°C)= 70
0,01
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
100Figura 45. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE REACCION CON 3% DE
CATALIZADOR BASICO (C.I. 6.67)
0,025
0,02
0,015 mol/vT T(°C)= 40 tV/HO-tE]
mol/vT T(°C)= 50
mol/vT T(°C)= 70
0,01 [
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 46.CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXNA T= 40°C Y
RM= 6.67
0,025
0,02
0,015 tV/HO-tE]
1% de Cat.Basico
3% de Cat. Basico
0,01
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
101Figura 47. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN A T=50 °C Y
RM= 6.67
0,025
0,02
0,015 tV/HO-tE]
1% de Cat.Basico
3% de Cat. Basico
0,01
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 48. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN A T= 70 Y RM= 8
0,025
0,02
0,015 tV/HO-tE]
1% de Cat.Basico
3% de Cat. Basico
0,01 [
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
102Figura 49. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE REACCION A
T=50 °C Y 3% DE CATALIZADOR BÁSICO
0,025
0,02
0,015 tV/HO-tE]
RM 5,34
RM 6,67
RM 8
0,01
[
0,005
0
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 50. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt RXN VS. TIEMPO DE
REACCION CON 1% DE CATALIZADOR ÁCIDO (C.I. = 6.67 M)
0,02
0,019
0,018
0,017
mol/vT T(°C)= 40
0,016 tV
mol/vT T(°C)= 50
/HO-tE]
0,015 mol/vT T(°C)= 70
0,014
[
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
103Figura 51. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS. TIEMPO DE REACCION CON
3% DE CATALIZADOR ÁCIDO (C.I.= 8M)
0,022
0,02
0,018
tV/HO-tE]
0,016
mol/vT T(°C)= 40
mol/vT T(°C)= 50
[
mol/vT T(°C)= 70
0,014
0,012
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 52.CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE REACCION CON
T=50°C Y RM=5.34
0,019
0,018
0,017
0,016
0,015 1% de Cat.Acido HO-tE]
3% de Cat. Acido
0,014
[
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
104Figura 53. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXNA T= 40°C Y
RM= 6.67
0,02
0,019
0,018
0,017
0,016 tV/HO-tE]
0,015
1% de Cat.Acido
0,014 3% de Cat. Acido
[
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
Figura 54. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS TIEMPO DE RXN A T=50 °C Y
RM= 6.67
0,02
0,019
0,018
0,017
0,016 1% de Cat.Acido tV/HO-tE]
0,015 3% de Cat. Acido
0,014
[
0,013
0,012
0,011
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
105Figura 55. CONCENTRACION DE ETANOL/Vt VS. TIEMPO DE REACCION A T=
40°C Y RM=8
0,022
0,02
0,018
1% de Cat.Acido
tV/HO-tE]
3% de Cat. Acido
0,016
[
0,014
0,012
0,01
0 20 40 60 80 100 120 140
TIEMPO DE REACCION
106ANEXO D. FICHA TÉCNICA DEL TETRA ISOPROPIL TITANATO E
HIDRÓXIDO DE POTASIOI - Nombre del producto QUARRY CARE Emergencia (800) 831 9889
Identificación Clave del producto 03386 Médico (Por cobrar) (303) 592 1024
de producto Distribuidor AmeriClean Systems, Inc. Chemtrec (800) 424 9300 Fecha
químico y Fabricante DIVERSEY LEVER 21/06/1995
compañía 3630 E. KEMPER RD
CINCINNATI, OH 45241-2046
Familia química AUTO-ESPUMANTE, LIMPIADOR CON CLORO
II - Nombre químico de ingrediente peligroso % Límites de exposición Unidades
Composición/ HIDROXIDO DE POTASIO 4 TLV C 2; PEL C 2 MG/M3
información (1310-58-3)
sobre HIPOCLORITO DE SODIO 2 NO ESTA ESTABLECIDO
ingredientes (7681-52-9)
III – PUEDE CAUSAR IRRITACION SEVERA DE LA PIEL Y LOS OJOS. PUEDE SER
PELIGROSO EN CASO DE INGERIRSE. LOS VAPORES PUEDEN CAUSAR
Identificación Aguda
IRRITACION AL
de peligros Señales y DUCTIL SUPERIOR RESPIRATORIO
síntomas
de
exposición EL MISMO DE AGUDA
Crónica
HMIS: Salud 3 Inflamabilidad 0 Reactividad 0 Protección personal D
Condiciones médicas agravadas PIEL SENSIBLE PUEDE AGRAVAR FUNCION DE LOS PULMONES
Información carcinogénica NINGUNO NTP IARC OSHA
Órganos o sistemas susceptibles
Vías de exposición: Inhalación • Piel • Ingestión •
113IV Inhalación SI RESPIRADO, SAQUE AL AIRE FRESCO. CONSIGA ATENCIÓN MÉDICA.
Primeros Ojos ENJUAGUE COMPLETAMENTE CON AGUA DULCE, POR UN MINIMO DE 15 MINUTOS.
auxilios CONSIGA ATENCIÓN MÉDICA.
Piel ENJUAGUE CON AGUA DULCE. QUITE LA ROPA Y LOS ZAPATOS
CONTAMINADOS. CONSIGA ATENCIÓN MÉDICA PARA LA PIEL HERIDA.
Ingestión TOMA AGUA. NO INDUZCA VÓMITOS. CONSIGA ATENCION MEDICA.
NUNCA DE NADA POR BOCA A UNA PERSONA INCONSCIENTE.
V – Medidas Medidas/equipo LLEVA PRENDAS DE PROTECCION Y APARATO
contra de control de ENTERO PARA RESPIRAR EN AREA DE FUEGO
incendios Incendios
Información sobre propiedades inflamables
Información sobre explosiones NINGUNO
Medios de extinción CO2, QUIMICOS SECOS
Gases
VI – Medidas Procedimiento ENJUAGUE CANTIDADES PEQUEÑAS PARA DESAGUAR.
contra de limpieza de RECOJA Y REGRESE CANTIDADES GRANDES AL ENVASE.
accidentes derrames y fugas
Precauciones ambientales
VII – Manejo y ¿Se requiere ventilación? No Instrucciones PRODUZCA DILUCION NORMAL DEL AIRE
almacenaje
Instrucciones para EVITE CONGELACION. SI ESTA CONGELADO, DESCONGELA Y MEZCLA PARA
el manejo, almacenaje HACERLE FUNCIONAL. NO META BAJO DE PRESION PARA VACIAR EL
ENVASE.
y uso seguros MANTENGA EL ENVASE EN AREA FRESCO Y FUERA DEL SOL.
Materiales incompatibles
114VIII - Guantes protectores ALCALI RESISTANTE
Controles para
exposición/ Protectores oculares UNA PANTALLA DE CARA CUANDO MANEJE EL CONCENTRADO/GOGG
RESISTENTE A
protección LOS QUIMICOS
personal Protección respiratoria NINGUNA REBASA LOS LIMITES DE TLV/PEL.
Otro equipo/ropa protectora ROPA PARA PREVENIR CONTACTO PROLONGADO CON LA PIEL.
IX – Características de químico peligroso
Propiedades Presión de vapor 17.5 mm IIg@ Densidad de vapor (Aire=1) NO SE Solubilidad en agua
pH
20 oC APLICA 100%
físico-químicas Apariencia y olor LIQUIDO TRANSPARENTE; OLOR FLORIDO
Punto de ebullición Punto de fusión Límites de inflamabilidad en aire por volumen: Superior:
215 oF oF NINGUNO Inferior: NINGUNO
Punto de inflamación NINGUNO oF Autoignición NO SE APLICA
Propiedades oxidantes
oF
Gravedad específica 1.16 Volátil por volumen 90%
Tasa de evaporación (n-bútil acetato=1) >1.
X - Estabilidad Peróxido, pirofórico, inestable o reactivo con agua NINGUNO
y reactividad Reactividad y polimerización peligrosa NINGUNA
Reacciones peligrosas posibles
Condiciones a evitar
Materiales LOS ACIDOS MINERALES DISPARAN CLORO, LIQUIDOS COMBUSTIBLES,
a evitar COMPUESTOS DE HALOGENO ORGANICO
Productos peligrosos CL2 CON COMBUSTIBLE INCOMPLETO
de descomposición
XI
Información
toxicológica
XII – Efectos y destino ambiental posibles
Información Degradabilidad
ambiental Toxicidad acuática
115XIII – Método de USE HASTA MENOS QUE 1 PULGADA QUEDE EN EL ENVASE, VACIE EL ENVASE.
Consideracion Disposición, residuos, ENJUAGUE TRES VECES CON AGUA, AÑADE A LA OPERACION.
es para la y manejo seguro QUITE O DESTRUYA EL ROTULO ANTES DE VENDER EL ENVASE O TIRARLO.
disposición AJUSTA EL PH, CONTIENE FOSFOROSO TODOS LOS COMPUESTOS QUIMICOS ESTAN EN EL
INVENTARIO DE TSCA
Disposición de
Material contaminado
XIV – ALCALI LIQUIDO CAUSTICO, N.O.S. (HIDROXIDO DE POTASIO, HIPOCLORITO DE SODIO) 8, UN1719,
PG III,
Información CANTIDAD LIMITADA, ERG#60, NAERG #128
sobre
transporte
XV
Información
sobre
reglamentos
XVI – Otra
información
S.A.R.A. Título TODOS LOS INGREDIENTES QUIMICOS ESTAN LISTADOS EN EL INVENTARIO TSCA
III, Sección
313
Declaración a AGUA-CAS#7732-18-5
información HIDROXIDO DE POTASIO-CAS#1310-58-3
con derecho a TRIPOLIFOSFATO DE SODIO -CAS#7758-29-4
saber SULFONATE DE SODIO ALFA ALIFIN-CAS# 68439-57-6
116ANEXO E. RESULTADOS DEL ANÁLISIS REALIZADO AL BIODIESEL EN
EL LABORATORIO DE INGENIERÍA QUÍMICA DE LA UNIVERSIDAD
NACIONAL SEDE BOGOTA.
Enterante: Jorge Eduardo Murillo Fecha de recepción: 05/06/2003
Tipo de muestra: Biodiesel Fecha de entrega: 18/06/2003
Consecutivo: 040/2003 Orden de trabajo: 9-056
Tabla 1. Resultados de las Pruebas Técnicas*
PRUEBA TÉCNICA NORMA ASTM RESULTADO
Punto de inflamación (°C @ 101.325 kPa) D-92 Nota 1
Punto de combustión (°C @ 101.325 kPa) D-97 Nota 2
Poder calorífico (kJ/kg) D-240 40050
*Muestra suministrada por Jorge Eduardo Murillo
Nota 1: Se realizó la determinación del punto de inflamación por
triplicado y se obtuvieron valores por fuera del intervalo
de repetibilidad establecido en la norma. El valor mínimo
fue de 32 °C y el máximo de 48 °C.
Nota 2: Se realizó la determinación del punto de combustión por
triplicado y se obtuvieron valores por fuera del intervalo
de repetibilidad establecido en la norma. El valor mínimo
fue de 32 °C y el máximo de 62 °C.
Ing. Paulo César Narváez R.
Jefe LaboratoriosANEXO F. PROGRAMAS EN MATLAB, PARA EL ANÁLISIS TERMODINÁMICO.
% PROGRAMA PARA CÁLCULO DE ENERGIAS LIBRES DE GIBBS EN FUNCION DE LA
TEMPERATURA
function [G1,G2]=f(T)
G1=-459.8+3.52e-3*(T-298.15)-T*(-1.355+(3.52e-3*log(T/298.15)));
G2=-607.22-8.1e-2*(T-298.15)-T*(-1.7716+(-8.1e-2*log(T/298.15)));
Tb=273.15+[40 50 70]; % Temperatura Básica
Ta=273.15+[70 85 100 ]; % Temperatura Acida
for i=1:length(Tb)
[Gb1(i) Gb2(i)]=f(Tb(i));
[Ga1(i) Ga2(i)]=f(Ta(i));
end
figure (1)
subplot(2,1,1),plot(Tb,Gb1,'d-',Tb,Gb2,'-' ),grid on,title('Catálisis
Básica'),legend('Rxn 1', 'Rxn 2'),xlabel('Temperatura (K)'),
ylabel('Energía Libre de Gibbs (kJ/mol)');
subplot(2,1,2),plot(Ta,Ga1,'d-',Ta,Ga2,'-' ),grid on,title('Catálisis
Acida'),legend('Rxn 1', 'Rxn 2'),xlabel('Temperatura (K)'),
ylabel('Energía Libre de Gibbs (kJ/mol)');
figure (2)
plot(Tb,Gb1,'d-',Tb,Gb2,'-' ),grid on,title('Catálisis
Básica'),legend('Rxn 1', 'Rxn 2'),xlabel('Temperatura (K)'),
ylabel('Energía Libre de Gibbs (kJ/mol)');
figure (3)
plot(Ta,Ga1,'d-',Ta,Ga2,'-' ),grid on,title('Catálisis
Acida'),legend('Rxn 1', 'Rxn 2'),xlabel('Temperatura (K)'),
ylabel('Energía Libre de Gibbs (kJ/mol)');%PROGRAMA DE GRAFICAS DE LA VARIACION DE LA CONVERSION Vs. LA RELACION
MOLAR DE ALIMENTACION
function [Cv1,Cv2]=fu(Re,T)
% A1+3B--- 3C+D (1)
% A2+3B--- 3E+D (2)
% De acuerdo a las reacciones, estequiométricamente se requiere de 6
moles B/mol de A
V=300; %ml
R=8.314;
nao=1;
nbo=Re;
titb=nbo/nao;
syms x1 x2
Ca1=0.55*nao*(1-x1)/V;
Ca2=0.45*nao*(1-x2)/V;
Cb=nao*(titb-1.65*x1-1.35*x2)/V;
Cc=1.65*nao*x1/V;
Cd=(0.55*nao*x1+0.45*nao*x2)/V;
Ce=1.35*nao*x2/V;
e1=1.025*exp((689.8/R)*(1/T-1/298.15))-Cc^3*Cd/(Ca1*Cb^3);
e2=1.0357*exp((837.07/R)*(1/T-1/298.15))-Ce^3*Cd/(Ca2*Cb^3);
[x1 x2]=solve(e1,e2);
x11=x1;
x22=x2;
m=length(x11);
k=0;
for i=1:m
if imag(x11(i))==0;
k=k+1;
c1(k)=x11(i);
c2(k)=x22(i);
end
end
CC1=double(c1);
CC2=double(c2);
l=0;
for j=1:length(CC1)
if CC1(j)>0 & CC1(j)<1
l=l+1;
Cv1(l)=CC1(j);
m=j;
end
end
Tb=273.15+[30 40 50 60 80]; % Temperatura Básica
119Ta=273.15+[76 85 100 ]; % Temperatura Acida
Rm=4:2:10; %Relación molar de alimentación B/A
for i=1:length(Tb)
for j=1:length(Rm)
[co1(i,j) co2(i,j)]=fu(Rm(j),Tb(i));
end
end
figure(1)
plot(Rm,co1(1,:),Rm,co1(2,:),'r',Rm,co1(3,:),'r',Rm,co1(4,:),'r',Rm,co1(5
,:),'r');
title(' Figura 7. VARIACIÓN DE LA CONVERSIÓN DE LA RXN1 CON RESPECTO A
LA RAZON MOLAR DE ALIMENTACION');
xlabel(' Relación molar de alimentación B/A ');
ylabel(' Conversión de la Rxn1 ');
grid on;
figure(2)
plot(Rm,co2(1,:),Rm,co2(2,:),'r',Rm,co2(3,:),'r',Rm,co2(4,:),'r',Rm,co2(5
,:),'r');
title(' Figura 8. VARIACIÓN DE LA CONVERSIÓN DE LA RXN2 CON RESPECTO A LA
RAZON MOLAR DE ALIMENTACION');
xlabel(' Relación molar de alimentación B/A ');
ylabel(' Conversión de la Rxn2 ');
grid on;
120% PROGRAMA DE REGRESIÓN DE LOS DATOS EXPERIMENTALES
%Gc... Gramos de Catalizador Básico
%T.... Temperatura
%Rm... Relación Molar Etanol/Aceite de Palma
%Cv... Conversión
%Ve... Volumen de Etanol Agregado (l)
%Ma... Masa de Aceite (g)
%molA. Moles de Aceite de Palma Cargados al Reactor
%molE. Moles de Etanol Cargados al Reactor
%molB. Moles de Biodiesel producidos
%molG. Moles de Glicerina producidos
Gc=[7.5 7.5 7.5 7.5 7.5 7.5 7.5 7.5 7.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5
2.5];
T=273.15+[40 50 70 40 50 70 40 50 70 40 50 70 40 50 70 40 50 70];
Rm=[5.34 6.67 8 5.34 6.67 8 5.34 6.67 8 5.34 6.67 8 5.34 6.67 8 5.34 6.67
8];
molA=0.296;
molE=.296*Rm;
Cv=[83.7 80.43 79.35 84.78 82.61 81.52 91.3 89.67 88.04 80.43 78.26 76.09
81.59 79.9 78.26 89.13 87.5 86.96];
for i=1:length(molE)
molB(i)=molE(i)*Cv(i)/100;
molG(i)=(1/3)*molE(i)*Cv(i)/100;
end
% Ct... Costos
% Cr... Costo de Reactivos
% Cet... Costo Etanol
% Cac... Costo Aceite de Palma
% Cc... Costo de Catalizadores
% Ccb... Catalizador Básico
% CCa... Catalizador Ácido
% Cp... Costo Producto
% Cg... Costo Glicerina
Cet=75000; %pesos/l
Cac=3400; %pesos/kg
Ccb=80400; %pesos/kg
%Cca=17000; %pesos/l
Cp=2000; %pesos/l
Cg=7000; %pesos/l
121%%%%%%%%%%%%%%%% FUNCIÓN OBJETIVO %%%%%%%%%%%%%%%%%
% Ct=Cp*(Cantidad de Biodiesel producido)-(Cac*(Cantidad de Aceite de
Palma )+Cet*(Cantidad de Etanol)+Ccb*(Cantidad de Catalizador))
PMB=298.3; % Peso Molecular del Biodiesel (g/mol)
roB=889; % Densidad del Biodiesel (g/l)
PMA=846; %Peso Molecular del Aceite de Palma (g/mol)
PME=46; %Peso Molecular del Etanol (g/mol)
roE=789; %Densidad del Etanol (g/l)
PMG=92.095; %Peso Molecular de la Glicerina (g/mol)
roG=1261; % Densidad de la Glicerina (g/l)
for j=1:18
Ct(j)=Cp*molB(j)*PMB/roB+Cg*molG(j)*PMG/roG-
(Cac*molA*PMA/1000+Cet*molE(j)*PME/roE+Ccb*Gc(j)/1000);
end
X=[ones(18,1) T' Gc' Rm'];
Y=Ct';
crl=regress(Y,X); % Coeficientes de la Regresión Lineal Multivariable
for k=1:18
% Y=b1+b2*T+b3*Gc+b4*Rm
Yl(k)=crl(1)+crl(2)*T(k)+crl(3)*Gc(k)+crl(4)*Rm(k); %Regresión Lineal
end
c1=corrcoef(Y,Yl);
coe1=c1(1,2);
disp([' El coficiente de correlación es: ', num2str(coe1)]);
disp([' Y = ',num2str(crl(1)),' + ',num2str(crl(2)),'*T + ',
num2str(crl(3)),'*Gc + ',num2str(crl(4)),'*Rm']);
122