JayJayThrowThrow/commonwealth-wiki-mix huggingface dataset:
Kimia tak organik

Kimia tak organik merujuk kepada pengkajian sintesis dan struktur sebatian tak organik dan organometalik. Bidang ini meliputi semua sebatian kimia kecuali sebatian organik (sebatian berasaskan karbon, mengandungi ikatan C-H) yang merujuk kepada kajian kimia organik. Aplikasi kimia tak organik meliputi pelbagai aspek industri kimia termasuk pemangkinan, sains bahan, pigmen, surfaktan, lapisan, perubatan, bahan api, dan pertanian.

Pembelajaran kimia tak organik boleh dibahagikan kepada dua bahagian. Bahagian pertama (bersifat lebih moden) meliputi aspek-aspek asas dalam kimia seperti struktur atom, pembentukan ikatan kimia dan daya tarikan antara zarah, variasi sifat-sifat fizik dalam jadual berkala, teori asid dan bes, tindak balas redoks, sebatian koordinasi, dan sebatian-sebatian organologam. Bahagian kedua (bersifat tradisi) meliputi sifat-sifat kimia setiap unsur yang biasanya dikaji mengikut kumpulannya.

Untuk suatu jangka masa yang lama di sekitar abad ke-20, kimia tak organik dianggap sebagai satu cabang kimia yang tidak produktif lagi memandangkan banyak sebatian tak organik telah ditemui. Fenomena ini dapat ditunjukkan apabila tiada Hadiah Nobel dalam bidang kimia dianugerahkan kepada sebarang penemuan dalam cabang kimia tak organik semenjak Alfred Werner pada tahun 1913 sehinggalah Geoffrey Wilkinson dan E. O. Fischer berkongsi Hadiah Nobel dalam kimia pada tahun 1973. Satu faktor utama yang menyebabkan cabang ini kelihatan tidak produktif adalah penemuan mekanik kuantum pada 1920-an. Mekanik kuantum telah digunakan untuk menerangkan banyak fenomena, corak, dan sifat-sifat sebatian dalam kimia.
Rujukan


Kategori:Kimia
Kimia fizik

Kimia fizik merupakan salah satu cabang dalam ilmu kimia. Kimia fizik ialah pengkhususan dalam bidang penemuan yang cuba menerangkan dan menggambarkan rupa bentuk dan sifat sesuatu bahan kimia secara teori. Ia menggabungkan bidang kimia, fizik, termodinamik dan mekanik kuantum.

Seperti mana-mana bidang sains fizikal yang lain, pengunaan matematik dalam kimia fizik adalah amat luas. Akan tetapi, seseorang itu tidak patut beranggapan bahawa tanpa matematik, kimia fizik tidak boleh berfungsi.

Skop-skop umum yang diliputi oleh bidang kimia fizik ialah ciri-ciri gas, termodinamik, keseimbangan kimia, elektrokimia, mekanik kuantum (kimia kuantum), spektroskopi, kinetik tindak balas, dan ciri-ciri pepejal, cecair, koloid, dan permukaan.


Kategori:Kimia
Jirim

Jirim ( serapan "badan yang mempunyai bentuk dan ruang...; badan; tubuh") ialah sebarang benda yang mempunyai jisim dan memenuhi ruang.Semua bahan sama ada pepejal, cecair ataupun gas yang terdapat di bumi ini merupakan jirim.
Teori zarah jirim menyatakan bahawa jirim terdiri daripada zarah-zarah halus yang diskrit.

Zarah-zarah yang membina jirim mungkin ialah:

* atom
* molekul
* ion

Jirim juga boleh dikelaskan kepada tiga bahagian iaitu:

* unsur
* sebatian
* campuran

Jirim yang sangat halus itu dianggarkan berdiameter kurang daripada 10-9m. Oleh itu, kita tidak dapat melihat zarah-zarah jirim itu mahupun menggunakan mikroskop cahaya.

Jirim wujud dalam beberapa keadaan fizik. 4 daripada keadaan fizik ialah:

* gas
* cecair
* pepejal
* plasma

Jirim boleh bertukar bentuk dari satu keadaan fizik ke satu keadaan fizik yang lain apabila sesuatu benda itu dipanaskan atau disejukkan iaitu berkaitan dengan perubahan suhu. Semasa perubahan keadaan jirim, pemindahan tenaga akan berlaku iaitu sama ada tenaga haba diserap atau dibebaskan.

Antara proses perubahan keadaan jirim adalah seperti:

* penyejukbekuan
* peleburan
* pendidihan
* penyejatan
* pemejalwapan
* kondensasi
Lihat juga

* Teori Kinetik Jirim
Rujukan

Kategori:Fizik
Kategori:Kimia
Kategori:Jirim
Teori Kinetik Jirim

Mengikut Teori Kinetik Jirim, semua jirim terdiri daripada zarah-zarah seni yang diskrit dan sentiasa bergerak secara rawak.Zarah-zarah sentiasa berlanggar antara satu sama lain.Apabila tenaga haba dibekalkan, zarah akan bergerak lebih laju.Sebaliknya, zarah bergerak lebih perlahan apabila disejukkan.

Walaupun zarah-zarah gas sangat halus untuk dilihat, pergerakan rawaknya dapat diperhatikan dengan mikroskop melalui perlanggarannya dengan zarah-zarah asap. Pergerakan rawak zarah-zarah asap ini dikenali sebagai Gerakan Brown.
Ciri-ciri Jirim:

1. Pepejal
* mempunyai isi padu dan bentuk yang tetap
* tidak dapat dimampatkan
* Mempunyai jisim yang tetap.
2. Cecair
* mempunyai isi padu yang tetap.
* Mengikut bentuk bekas yang diisi.
* sukar dimampatkan.
* Mempunyai jisim yang tetap.
3. Gas
* Mengikut bentuk bekas yang diisi.
* Tiada jisim yang tetap
* Mengikut is padu bekas.
* Boleh dimampatkan.
Perbezaan

Bagi PEPEJAL:
* zarah-zarah tersusun dengan sangat padat dan teratur.
* daya tarikan di antara zarah adalah kuat.
* zarah-zarah hanya dapat bergetar dan berputar pada kedudukan yang tetap.
Bagi CECAIR:
* zarah-zarah tersusun dengan padat tetapi tidak teratur.
* daya tarikan di antara zarah adalah kuat tetapi lebih lemah berbanding dengan pepejal.
* zarah-zarah dapat bergetar,berputar dan bergerak ke seluruh cecair.zarah-zarah berlanggar antara satu sama lain.
Bagi GAS:
* zarah-zarah berjauhan antara satu sama lain dan bergerak secara rawak.
* daya tarikan di antara zarah adalah lemah.
* zarah-zarah dapat bergetar, berputar, dan bergerak secara bebas.kadar perlanggaran di antara zarah lebih tinggi daripada kadar perlanggaran di antara zarah di dalam cecair.

Kategori:Konsep fizik asas
Kategori:Termodinamik
Kategori:Gas
Nombor atom

Dalam kimia dan fizik, nombor atom (; atau juga dikenali sebagai nombor proton) merujuk kepada bilangan proton dalam nukleus satu atom yang juga sama dengan nombor cas sesuatu nukleus. Kebiasaannya, nombor atom diwakili simbol Z. Nombor atom turut mewakili unsur kimia.

Disebabkan bilangan proton sama dengan bilangan elektron dalam sebarang atom neutral, maka nombor juga ialah bilangan elektron dalam atom neutral itu.

Nombor atom = Bilangan proton = bilangan elektron dalam atom neutral.

Disebabkan jisim elektron sangat kecil berbanding dengan jisim proton dan neutron, maka jisim bagi satu atom adalah tertumpu di nukleus. Oleh itu, jisim suatu atom ditentukan oleh jumlah bilangan proton dan neutron dalam nukleus atom itu.
Lihat Juga

* Isotop

Kategori:Kimia
Kategori:Fizik nuklear
Sebatian

Sebatian ialah bahan yang terdiri daripada dua atau lebih unsur yang terikat secara kimia. Zarah-zarah dalam satu sebatian ialah molekul atau ion.

Contoh sebatian yang terdapat di bumi ialah:

* Natrium nitrat(NaNO3)
* Kalium klorida(KCl)
* Magnesium oksida(MgO)
* Zink sulfat(ZnSO4)
* Air(H2O)
* Karbon dioksida(CO2)
* Ammonia(NH3)
* Benzena(C6H6)
* Hidrogen klorida(HCl)
* Sulfur dioksida(SO2)
* Glukosa(C6H12O6)

Kategori:Kimia
Pendidihan

thumb|Air yang mendidih.

Pendidihan ialah suatu proses di mana cecair berubah kepada gas pada suatu suhu tetap. Apabila cecair dipanaskan, tenaga kinetik zarah-zarah bertambah kerana zarah-zarah menerima tenaga haba. Zarah-zarah bergerak dengan semakin cepat.

Pada takat didih cecair, zarah-zarah mempunyai tenaga yang cukup kuat untuk mengatasi daya tarikan di antara zarah-zarah lalu terlepas daripada cecair. Kemudian cecair berubah menjadi gas.

Dalam masakah, istilah rebus sering digunakan.

Kategori: Kimia
Kategori: Teknik masakan
Penyejatan

Penyejatan merupakan suatu proses yang melibatkan perubahan fasa jirim: atom atau molekul dalam cecair mendapat tenaga yang cukup untuk bertukar kepada gas pada sebarang suhu yang kurang daripada takat didih bahan itu apabila bahan itu terdedah kepada atmosfera. Ia merupakan proses yang berlawanan bagi pemeluwapan.

Proses ini merupakan cara yang penting bagi air untuk diserap semula ke dalam kitaran air daripada bentuk cecair kepada bentuk wap di atmosfera. Lautan, laut, tasik, dan sungai membekalkan lebih kurang 90% daripada lembapan atmosfera melalui proses sejatan, dengan 10% lagi melalui proses transpirasi tumbuhan.

Tenaga daripada matahari diperlukan untuk proses sejatan. Tenaga ini digunakan untuk memutuskan ikatan-ikatan kimia yang menyatukan molekul-molekul air. Hal ini dapat menjelaskan mengapa air dapat menyejat dengan mudah pada takat didih (212°F, 100°C), dan sejatan semakin berkurang apabila mendekati takat lebur. Apabila kelembapan relatif bagi udara ialah 100% (takat ketepuan), sejatan tidak akan berlaku.

Apabila suatu cecair menyejat, suhunya akan turun. Ini disebabkan oleh tenaga haba telah diserap semasa penyejatan untuk mengatasi daya tarikan antara zarah-zarah supaya zarah-zarah cecair di permukaan dapat melepaskan diri menjadikan zarah-zarah gas. Proses sejatan dapat menghilangkan kepanasan di alam sekeliling, maka inilah sebab utama sejatan peluh daripada permukaan kulit dapat menyejukkan badan.
Rujukan

* Survei Geologi Amerika Syarikat

Kategori: Kimia fizik
Kategori: Sains bahan
Kategori: Termodinamik atmosfera
Pemeluwapan

thumbnail|150px|Wap air yang sejuk akan termeluwap dari cawan teh
Pengewapan ataupun kondensasi ialah proses perubahan keadaan jirim daripada keadaan gas kepada keadaan cecair apabila gas itu disejukkan atau dimampatkan. Ia merupakan proses yang berlawan bagi penyejatan.

Apabila disejukkan, tenaga kinetik zarah-zarah berkurangan. Zarah-zarah gas bergerak dengan lebih perlahan dan ditarik antara satu sama lain dengan lebih kuat. Jadi, zarah-zarah tersusun lebih rapat menyebabkannya bertukar kepada cecair.

Pemeluwapan merupakan satu proses eksoterma, iaitu membebaskan haba. Contoh terbaik ialah air yang dapat dilihat di luar gelas sejuk pada hari yang panas.
Pengewapan di atmosfera

left|175px|thumbnail|Embun pada sarang labah-labah
Wap air dari udara yang terwap pada permukaan sejuk menjadi air dipanggil embun. Wap air akan cuma termeluwap sekiranya permukaan tersebut lebih sejuk daripada suhu wap air, ataupun jika keseimbangan wap air dalam udara telah dilepasi (udara lembap). Bila wap itu termeluwap pada satu permukaan, ia memanaskan permukaan tersebut dan menurunkan suhu atmosfera sedikit. Inilah juga proses yang menyebabkan pembentukan awan.

right|175px|thumbnail|Asap ekzos kapal terbang termeluwap
Takat embun merupakan suhu wap air perlu sejuk sebelum pemeluwapan mula terjadi. Sekiranya udara amat sejuk dan tepu, fros dan salji boleh terjadi. Dalam kes ini, wap udara bertukar dari gas terus kepada pepejal dan dipanggil pemanasmejalan.Mana satu yang benar,pemejalwapan atau pengeluapan atau pengewapan .

Kategori:Kimia fizik
Kategori:Sains bahan
Kategori:Termodinamik atmosfera
John Dalton

John Dalton (1766 – 1844) berusaha menentukan jisim atom relatif pelbagai jenis unsur.

Dengan adanya jisim atom relatif unsur-unsur, ahli-ahli sains telah dapat mencari hubungan antara jisim atom relatif sesuatu unsur dengan sifat-sifatnya dan juga hubungannya antara unsur yang baru ditemui dengan unsur lama.

Usaha Dalton ini memainkan peranan penting dalam perkembangan Jadual berkala unsur.

Pada tahun 1808, John Dalton telah memperkenalkan teori Dalton yang mengatakan atom-atom yang mempunyai unsur sama adalah sama.

* Claus Bernet: John Dalton (1766-1844), in: Biographisches-bibliographisches Kirchenlexikon, 31, 2010, 309-332.
Pautan luar

*


Kategori:Kelahiran 1766
Kategori:Kematian 1844
Kategori:Ahli fizik British
Kategori:Ahli kimia British
Kategori:Ahli fizik Inggeris
Kategori:Ahli kimia Inggeris
Johann W. Dobereiner

thumb|250px|Johann Wolfgang Dobereiner.

Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) adalah seorang ahli kimia Jerman yang mendapati pada tahun 1829 bahawa unsur boleh dibahagi kepada beberapa kumpulan. Setiap kumpulan mempunyai tiga unsur tertentu yang mempunyai sifat-sifat kimia yang sama. Beliau telah menamakan setiap kumpulan tiga unsur ini sebagai triad.

Dalam setiap triad, jisim atom bagi unsur tengah (unsur kedua) adalah hampir sama dengan jisim atom purata bagi dua unsur yang lainnya.

Sebagai contoh:
* Jisim atom relatif bagi Litium ialah 7.
* Jisim atom relatif bagi Natrium ialah 23.
* Jisim atom relatif bagi Kalium ilah 39.
* Purata jisim atom felatif bagi Litium dan Kalium ialah 23.

Pengelasan unsur-unsur kepada triad oleh Dobereiner kurang berjaya kerana pengelasan ini hanya terhad kepada beberapa unsur sahaja.

Walau bagaimanapun, hukum triad yang dikemukan oleh beliau telah mencadangkan satu perhubungan antara sifat kimia dan jisim atom unsur untuk perkembangan Jadual Berkala Unsur pada masa kini.alba gili

Kategori:Kelahiran 1780
Kategori:Kematian 1849
Lothar Meyer

thumb|220px|Meyer pada tahun 1883.
Pada tahun 1870, seorang ahli kimia Jerman bernama Lothar Meyer(1830 – 1895) telah melukis sebuah graf isipadu atom melawan jisim atom bagi semua unsur yang diketahui pada ketika itu.Beliau menamakannya ‘Lengkung Meyer’.

Isipadu atom sesuatu unsur ialah isipadu yang dipenuhi oleh satu mol atom unsur itu.

Berdasarkan kepada lengkung itu, Lothar Meyer mendapati unsur-unsur yang mempunyai sifat kimia yang serupa menempati keduukan yang setara dalam Lengkung Meyer.
Contohnya Fluorin(F) , Klorin(Cl) , Bromin(Br) dan Iodin(I) mempunyai sifat kimia yang sama kerana terletak di bahagian lengkung yang sama.

Lothar Meyer berjaya mengesahkan sekali lagi sifat unsur adalah berdasarkan jisim atom unsur.
Dmitri Mendeleev

Dmitri Ivanovich Mendeleev (Bahasa , [Min-di-lé-yif], 8 Februari 1839 – 2 Februari 1907 atau 27 Januari 1834 – 20 Januari 1907 mengikut Takwim Julius) merupakan seorang profesor kimia warga Rusia yang dikenali atas kerjanya mengelaskan unsur-unsur menghasilkan satu bentuk jadual berkala yang memuaskan pada tahun 1869.
Perumusan jadual berkalanya

Jadual Berkala Mendeleev ini menjadi asas kepada bentuk jadual berkala sekarang. Mendeleev menunjukkan bahawa sifat-sifat unsur berubah secara berkala mengikut jisim atom.

Mendeleev menyusun unsur-unsur mengikut tertib jisim atom menaik seperti yang dilkukan oleh John Newlands, tetapi dengan beberapa perbezaan seperti berikut:

* Semua unsur dengan sifat-sifat yang sama tergolong dalam lajur (kumpulan) yang sama.
* Beliau meninggalkan tempat-tempat kosong dalam jadual berkala ini untuk unsur-unsur yang belum dijumpai pada masa itu.
* Beliau menggunakan kedudukan unsur dalam Jadual Berkala untuk meramalkan sifat-sifat bagi unsur-unsur yang beliau temui pada masa itu. Ramalannya disahkan benar apabila unsur-unsur tersebut ditemui beberapa tahun kemudian. Misalnya, Mendeleev telah meramalkan unsur yang diberi nama eka-silikon yang bermaksud satu unsur yang kedepan selepas silikon. Menurut ramalannya, eka-silikon mempunyai sifat-sifat yang serupa dengan silikon. Apabila unsur germanium dijumpai pada tahun 1886, sifat-sifat didapati sama dengan sifat eka-silikon seperti yang diramalkan oleh Mendeleev sebelum itu.Unsur-unsur lain yang telah diramalkan oleh beliau ialah galium dan skandium.

Unsur-unsur yang tidak sesuai diletakkan ke mana-mana kumpulan biasa disusun ke dalam satu blok yang berasingan iaitu ke kumpulan logam peralihan. Contoh unsur-unsur tersebut ialah:

* Mangan (Mn)
* Besi (Fe)
* Kobalt (Co)
* Nikel (Ni)

Walaupun unsur-unsur disusun mengikut tertib jisim atom menaik, tetapi beliau menerbalikkan dua pasangan unsur iaitu nikel (jisim atom 58.7) dengan kobalt (jisim atom 58.9) dan iodin (jisim atom 126.9) dengan telurium (jisim atom 127.6) supaya unsur-unsur dengan sifat kimia yang sama dapat dikumpulkan dalam kumpulan yang sama. Penyusunan ini dapat disahkan benar apabila unsur-unsur disusun mengikut tertib nombor atom dalam Jadual Berkala Moden.

Mendeleev turut mengkaji komposisi petroleum serta membantu mengasaskan loji penapis minyak yang pertama di Rusia. Beliau melihat kepentingan petroleum sebagai bahan suapan dalam penghasilan produk-produk petrokimia terbitan.

Beliau meninggal pada tahun 1907 berusia 72 tahun di Saint Petersburg akibat influenza.
Legasi

Kawah Mendeleev yang terletak di Bulan serta juga unsur radioaktif bernombor 101 iaitu mendelevium dinamai sempena memperingati beliau. Akademi Sains Rusia sekali-sekalanya menganugerahkan Pingat Emas Mendeleev sejak 1965.
Rujukan
Pautan luar

*Laman rasmi mengenai Dmitri Mendeleev
*Jadual Berkala asal Mendeleev yang beranotasi.
*"Everything in its Place", esei nukilan Oliver Sacks
*


Kategori:Kelahiran 1839
Kategori:Kematian 1907
Kategori:Kimia
Henry Moseley

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915) merupakan seorang ahli fizik British yang membuat kajian unsur-unsur kimia melalui spektrum sinar-X pada tahun 1914.

Kemudian beliau memplotkan graf punca kuasa dua bagi frekuensi sinar-X yang dibebaskan oleh unsur-unsur melawan nombor atomnya dan satu garis lurus diperolehi. Melalui kajian ini, beliau berpendapat bahawa nombor atom yang menentukan kedudukan unsur dalam Jadual Berkala dan bukan jisim atomnya.

Oleh itu, Moseley menyusun unsur-unsur mengikut tertib nombor atom yang menaik dalam Jadual Berkala. Penyusunan serta pengelasan unsur-unsur oleh Moseley telah menghasilkan satu bentuk kekalaan yang hampir sama dengan bentuk kekalaan apabila unsur-unsur disusun mengikut tertib jisim atom menaik oleh Dmitri Mendeleev. Dalam susunan mengikut tertib nombor atom yang dibuat oleh Moseley, disahkan bahawa telurium (Te) terletak di hadapan iodin (I) dan kobalt (Co) terletak di hadapan nikel (Ni) seperti yang diramalkan oleh Mendeleev.

Mosley telah terkorban semasa berusia 28 tahun dalam Perang Dunia I dalam Kempen Gallipoli pada tahun 1915. Kematiannya menyebabkan kerajaan British menghentikan tindakan mengerah ahli sains untuk bertempur di medan perang.
Pautan luar

*


Kategori:Kelahiran 1887
Kategori:Kematian 1915
Kategori:Ahli fizik British
Joseph John Thomson

Sir Joseph John “J.J.” Thomson atau J.J. Thompson (18 Disember 1856 – 30 Ogos 1940) merupakan seorang ahli fizik British yang berjaya mengesahkan bahawa atom terdiri daripada zarah yang lebih kecil lagi pada 1897. J.J. Thomson telah menemui kewujudan elektron yang bercas negatif dalam eksperimennya itu.

Beliau mendapati bahawa jisim elektron ialah kira-kira 2000 kali lebih ringan daripada atom Hidrogen.

J.J. Thompson kemudiannya mengemukakan model atomnya yang mencadangkan bahawa elektron-elektron bertaburan di seluruh atom yang merupakan satu sfera yang bercas negatif.
Pautan luar

*


Kategori:Kelahiran 1856
Kategori:Kematian 1940
Kategori:Ahli fizik British
Kategori:Ahli matematik British
Kategori:Anglikan Inggeris
Kategori:Ahli fizik eksperimen
Ernest Rutherford

Ernest Rutherford, Baron Rutherford Nelson Pertama (30 Ogos 1871 – 19 Oktober 1937) ialah seorang ahli fizik British kelahiran New Zealand. Sumbangan utamanya menjadikan beliau disanjung sebagai "bapa fizik nuklear".

Semasa beliau menjalan penyelidikan di Universiti McGill, Kanada, beliau menemukan konsep separuh hayat radioaktif, unsur radon, serta membezakan antara pereputan jenis alfa dan beta. Hasil-hasil kerja inilah yang menjadikan beliau pemenang Hadiah Nobel dalam Kimia tahun 1908 "kerana penyelidikannya mengenai penyepaian unsur-unsur, dan kimia bahan radioaktif".
Awal hidup dan pendidikan

Ernest Rutherford merupakan anak kepada James Rutherford, seorang petani kelahiran Perth, Scotland, dan isterinya Martha Thompson, kelahiran Hornchurch, Essex, England.

Beliau belajar di Sekolah Havelock, kemudiannya ke Nelson College sebelum mendapat dermasiswa untuk melanjutkan pelajaran ke Canterbury College, University of New Zealand.
Kerjaya sains

Semasa meletusnya Perang Dunia Pertama, beliau terlibat dalam suatu projek rahsia menyelesaikan masalah pengesanan sonar biasa yang dihadapi dalam kapal-kapal selam.
Penemuan

Pada tahun 1911 telah menemui kewujudan proton iaitu zarah bercas positif. Beliau mengatakan nukleus mengandungi proton di dalamnya. Sebelum ini ahli sains berpendapat bahawa atom mesti mengandungi sejenis zarah kecil lain yang bercas positif untuk mengimbangi cas negatif pada elektron supaya keseluruhan atom adalah neutral. Beliau menjalankan satu eksperimen membedil sekeping logam nipis, iaitu kira-kira 4 × 10 -5 cm tebalnya dengan sinar alfa yang terdiri daripada zarah-zarah positif. Beliau mendapati bahawa kebanyakan zarah alfa menembusi logam itu tanpa memesong. Sebilangan zarah alfa dipesongkan, manakala sebahagian lagi dipantul balik.

Berdasarkan kepada keputusan eksperimen itu, beliau mengemukan model atomnya yang menyatakan bahawa:

* Hampir semua jisim atom tertumpu dalam satu kawasan yang sangat kecil, berat, dan bercas berpositif.Kawasan kecil ini dipanggil nukleus.
* Nukleus mengandungi proton sahaja.
* Bilangan proton sama dengan bilangan elektron dalam atom
* Kebanyakan bahagian dalam atom merupakan bahagian kosong.
* Elektron-elektron bergerak dengan cepat mengelilingi pusat nukleus pada jarak yang berlainan.

Walau bagaimanapun, terdapat kelemahan dalam model atom yang dikemukan oleh Ernest Rutherford kerana jisim atom yang dihitung daripada model Rutherford kurang daripada jisim atom yang sebenar. Masalah ini diselesaikan oleh James Chadwick.
Rujukan
Pautan luar

* Biografi dari laman rasmi Yayasan Nobel
* Rutherford Scientist Supreme
* Biografi dalam An Encyclopaedia of New Zealand edisi 1966
*
* In Our Time – Rutherford, sebuah program radio terbitan BBC Radio 4
* The Rutherford Collection - Universiti Canterbury


Kategori:Kelahiran 1871
Kategori:Kematian 1937
Kategori:Penerima Hadiah Nobel dalam Kimia
Kategori:Ahli fizik British
Kategori:Ahli fizik New Zealand
Kategori:Ahli fizik eksperimen
James Chadwick

Sir James Chadwick (20 Oktober 1891 – 24 Julai 1974) ialah seorang ahli fizik Inggeris dan pemenang Hadiah Nobel dalam Fizik (1935) yang paling dikenali sebagai orang yang bertanggungjawab menemui neutron.
Kehidupan
Kajian di Cambridge

Pada tahun 1932 , James Chadwick, beliau berjaya telah menjumpai suatu zarah kecil yang lain selain proton.

Beliau telah membuktikan kewujudan neutron seterusnya mengatakan nukleus mengandungi proton dan neutron tidak hanya mengandungi proton sahaja seperti yang dinyatakan oleh Ernest Rutherford.

Namun beliau mengatakan nukleus Hidrogen hanya mempunyai proton sahaja.
Kembali ke Cambridge

Selepas tamat peperangan, Chadwick berpindah ke Universiti Cambridge sebagai ketua Kolej Gonville dan Caius.

Beliau meninggal dunia pada 24 Julai 1974.
Rujukan
Pautan luar

* Artikel Chadwick di Nature (10 Mei, 1932: "Kewujudan Sebuah Neutron")
* (15 Oktober, 2022: "Siapakah yang menjumpai neutron Neutron")
* Satu lagi surat (3 bulan lebih awal) daripada Chadwick kepada Nature
* Bibliografi untuk Chadwick daripada Perpustakaan Digital Alsos bagi Isu-isu Nuklear
* Biografi Chadwick di Laman web Hadiah Nobel


Kategori:Ahli fizik Inggeris
Kategori:Kelahiran 1891
Kategori:Kematian 1974
Kategori:Penerima Hadiah Nobel dalam Fizik
Kategori:Ahli fizik eksperimen
Kumpulan VIII

Unsur – unsur dalam Kumpulan VIII juga dikenali sebagai gas adi.Unsur-unsur yang terdapat di dalam Kumpulan VIII ialah:

* Helium(He)
* Neon(Ne)
* Argon(Ar)
* Kripton(Kr)
* Xenon(Xe)
* Radon(Rn)
* Oganesson(Og)

Semua gas adi wujud sebagai gas monoatom pada keadaan bilik.Ini kerana semua atom gas adi mempunyai konfigurasi elektron yang paling stabil dan atom tidak boleh melepaskan, menerima, atau berkongsi dengan atom lain.Jadi atom-atom gas adi tidak bergabung dengan sesama sendiri atau atom lain.

Di dalam udara terdapat hanya kira-kira 1% gas adi.
Sifat-sifat Fizik

* Saiz atom(jejari atom) semakin bertambah apabial menuruni Kumpulan VIII daripada helium kepada radon.Ini kerana bilangan petala terisi elektron per atom gas adi semakin bertambah apabila menuruni kumpulan itu.
* Semua gas adi mempunyai ketumpatan yang sangat rendah.
* Semua gas adi mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah.Ini kerana gas adi terdiri daripada atom-atom tunggal (monoatom) yang diikat bersama oleh daya Van der Waals yang lemah dan hanya sedikit tenaga haba diperlukan untuk mengatasinya.
* Semua gas adi tidak boleh mengkonduksikan elektrik dan haba.
* Semua gas adi tidak boleh larut dalam air.
Sifat-sifat Kimia

Petala terluar atom Helium mempunyai 2 elektron valens (susunan duplet) manakala bagi gas adi yang lain mempunyai 8 elektron valens(susunan oktet).

Susunan duplet dan susunan oktet menunjukkan kestabilan gas adi melalui konfigurasi elektronnya yang penuh.

Kestabilan konfigurasi elektron ini menyebabkan semua gas adi tidak reaktif secara kimia, iaitu lengai secara kimia.

Semua gas adi tidak bertindak balas dengan unsur atau sebatian lain.