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विश्व में हिन्दू धर्म

के अनुयायियों का प्रतिशत (२०१० अनुमानुसार) ]]

विश्व की कुल जनसंख्या में लगभग 15-16% हिन्दू धर्म के अनुयायी जन हैं। कुल जनसंख्या के प्रतिशत के नेपाल में सर्वाधिक (८२ प्रतिशत) हिन्दू हैं, उसके बाद भारत (८०.३%) तथा मॉरिशस (४८.५%) में सर्वाधिक हिन्दू हैं।
देशानुसार हिन्दू

: अनुवाद जारी है कृपया थोड़ा इंतज़ार करें.
२०१२ में पिउ रिसर्च सेंटर ने इन आंकड़ों को प्रकाशित किया। इसी प्रकार अमेरिका के स्टेट डिपार्टमेंट ने "इंटरनेशनल रिलीजियस फ्रीडम रिपोर्ट 2006 में प्रकाशित किया था.

: अनुवाद जारी है कृपया थोड़ा इंतज़ार करें.
२०१२ में पिउ रिसर्च सेंटर ने इन आंकड़ों को प्रकाशित किया। इसी प्रकार अमेरिका के स्टेट डिपार्टमेंट ने "इंटरनेशनल रिलीजियस फ्रीडम रिपोर्ट 2006 में प्रकाशित किया था.

कुल संख्या के रूप भारत में सब से अधिक हिन्दू हैं। शत के अनुसार नेपाल में सब से अधिक है, दुसरे नंबर पर भारत और तीसरे नंबर पर मारिशस है। २०१० के अनुमान के अनुसार ६० से ७० मिलियन हिन्दू भारत से बाहर रहते हैं। २०१० के अनुमान के अनुसार हिन्दू जनसंख्या बहुमत रूप से नेपाल, भारत और मारीशस में है। गयाना, फिजी, त्रिनिदाद और टोबैगो, सूरीनाम में बड़े समूह के रूप में हिन्दू अल्पसंख्यक रहते हैं।

;देशानुसार
अमेरिका के स्टेट डिपार्टमेंट सी.आई.ए.वर्ल्ड फक्ट्बूक अड़ेहरेंट डॉट काम, पिउ रिसर्च सेंटर. के अनुसार इन आंकड़ों को दिया गया है।
क्षेत्रवार अनुयायी
इन्हें भी देखें

*विश्व में बौद्ध धर्म
*विश्व में इस्लाम धर्म
नोट्स और संदर्भ

नोट्स
सन्दर्भ

श्रेणी:हिन्दू धर्म
श्रेणी:विश्व में धर्म
हिन्दू गुरु व सन्त

*रामानुजाचार्य
*कबीर
*गरीब दास
*भुरीवाले
*रामानन्द
*आण्डाल
*लल्लेश्वरी
*मीराबाई
*तुलसीदास
*सूरदास
*रामकृष्ण
*रामतीर्थ
*विवेकानन्द
*श्री अरविन्द
*शंकराचार्य
*तैलंग स्वामी
*चैतन्य महाप्रभु
*सन्त ज्ञानेश्वर
*गुरू नानक
*स्वामी दयानन्द सरस्वती
*सन्त रैदास
*सन्त तुकाराम
*गुरू घासीदास
*नारायण गुरू
*स्वामी चिन्मयानंद
*शंकरदेव
*माधवदेव
*देवरहा बाबा
*पौहारी बाबा
*नरसी मेहता
*संत नामदेव‌‌
*बाबा यागा
*[[महर्षि विपिन]‌‌]
*कृष्ण कृपामूर्ति स्वामी श्रिला प्रभुपादड
*स्वामी रामदेवानंद
इन्हें भी देखें

*हिन्दू तीर्थों की सूची
*भारत के मेलों की सूची

श्रेणी:हिन्दू धर्म
वचनामृत

वचनामृत भगवान श्री स्वामीनारायण ज्ञानोपदेश ग्रंथ है। भगवान स्वामीनारायण की परावाणी उनके चार विद्वान संत - गोपालानंद स्वामी, मुक्तानंद स्वामी, नित्यानंद स्वामी और शुकानंद स्वामी - द्वारा भगवान स्वामीनारायण द्वारा प्रमाणित करके और वचनामृत ग्रंथ का संपादन किया गया है। इसमें स्थान, तिथि, समय, श्रीहरि की पोशाक आदि ऐतिहासिक प्रामाणिकता का प्रत्यक्ष नमूना है।

'वचनामृत' का मुख्य प्रस्तावित विषय तत्वमीमांसा है। यह धर्म, ज्ञान, वैराग्य और भक्ति - अर्थात एकान्त धर्म का अति उत्तम वर्णन है। इसके साथ ही परमपिता परमेश्वर, सृष्टिकर्ता, साकार, सर्वोच्च, अक्षरधाम के परम सुख की अभिव्यक्ति, उसमें आने वाली बाधाओं की पहचान, ईश्वर की आवश्यकता या वह परम एकान्तवासी संत जो प्राणियों के परम कल्याण, अक्षरधाम के अलावा संपूर्ण जगत, उसके वैभव आदि के लिए भगवान के अखंड वाहक हैं। परब्रह्म पुरूषोत्तम नारायण ने अनित्यता, पंचविषय की तुच्छता जैसे असंख्य विषयों पर भगवान स्वामीनारायण ने अपने श्रीमुख से अमृत की वर्षा की है।

भगवान स्वामीनारायण ने वेद, उपनिषदों, इतिहास की पुस्तकों जैसे रामायण-महाभारत, श्रीमद्भागवत आदि अठारह पुराणों आदि का सार इन वचनामृत में प्रदान किया है।
वचनामृत का समयकाल और संरचना

वचनामृत भगवान स्वामीनारायण द्वारा अपने जीवन के अंतिम दस वर्षों के दौरान, 1819 ईस्वी और 1829 ईस्वी के बीच दिए गए 273 प्रवचनों का एक संग्रह है। ये प्रवचन उनके चार पवित्र और विद्वान त्यागी लोगों द्वारा संकलित किए गए थे: गोपालानंद स्वामी, मुक्तानंद स्वामी, नित्यानंद स्वामी और शुकानंद स्वामी। यह ग्रंथ स्वामीनारायण संप्रदाय के सिद्धांतों और दर्शन के सार को समाहित करता है और इस प्रकार यह सबसे बुनियादी है।

जिन विभिन्न गांवों में प्रवचन दिए गए थे, उनके आधार पर धर्मग्रंथ को 10 खंडों में विभाजित किया गया है। अनुभाग कालानुक्रमिक क्रम में हैं और उनके नाम इस प्रकार हैं: गढ़डा I, सारंगपुर, करियानी, लोया, पंचाला, गढ़डा II, वड़ताल, अहमदाबाद, गढ़दा III और अंत में अतिरिक्त वचनामृत। प्रत्येक अनुभाग के भीतर, व्यक्तिगत वचनामृत को कालानुक्रमिक क्रम में व्यवस्थित किया जाता है और क्रमिक रूप से क्रमांकित किया जाता है।
सन्दर्भ

श्रेणी:स्वामीनारायण संप्रदाय
राजाराज चोल १

प्रथम राजाराज चोल दक्षिण भारत के चोल राजवंश के महान सम्राट थे जिन्होंने ९८५ से १०१४ तक राज किया। उनके शासन में चोलों ने दक्षिण में श्रीलंका तथा उत्तर में कलिंग तक साम्राज्य फैलाया। राजराज चोल ने कई नौसैन्य अभियान भी चलाये, जिसके फलस्वरूप मालाबार तट, मालदीव तथा श्रीलंका को आधिपत्य में लिया गया।

राजराज चोल ने हिंदुओं के विशालतम मंदिरों में से एक, तंजौर के बृहदीश्वर मन्दिर का निर्माण कराया जो वर्तमान समय में यूनेस्को की विश्व धरोहरों में सम्मिलित है। उन्होंने सन 1000 में भू-सर्वेक्षण की महान परियोजना शुरू कराई जिससे देश को वलनाडु इकाइयों में पुनर्संगठित करने में मदद मिली।

राजराज चोल ने "शशिपादशेखर" की उपाधि धारण की थी। राजराज प्रथम ने मालदीव पर भी विजय प्राप्त की थी।

चोलों का उदय नौवीं शदी में हुआ। इनका राज्य तुंगभद्रा तक फैला हुआ था। चोल राजाओ ने शक्तिशली नौसैना का विकास किया। इस वंश की स्थापना विजयालय ने की। चोल वंश का दूसरा महान शासक कोतूतुङ त्रितीय था।
सन्दर्भ

श्रेणी:चोल शासक
श्रेणी:दक्षिण भारत का इतिहास
गन्धक

गन्धक या सल्फ़र (अंग्रेजी - Sulphur, Sulfur) एक रासायनिक तत्व है जिसकी परमाणु संख्या १६ होती है। इसका संकेत S होता है तथा परमाणुभार 32.1। यह आवर्त सारणी में ऑक्सीजन के ग्रूप (समूह) में आता है। यह जैव पदार्थों में विभिन्न रूपों में विद्यमान रहता है।

thumb|left|S8 अणु की संरचना
प्राकृतिक उपलब्धता

प्रकृति में सल्फर मुक्त तथा संयुक्त दोनों अवस्था में मिलता है। मुक्त अवस्था में यह ज्वालामुखी क्षेत्रों, मुख्यतः इटली के सिसली तथा जापान में पाया जाता है। अमेरिका के लुसियाना तथा टेक्सास राज्यों में पुथ्वी की सतह के 250 मीटर (लगभग 800 फुट) नीचे यह प्रचुर मात्रा में मिलता है।

संयुक्त अवस्था में यह धातुओं के सल्फाईड तथा सल्फेट के रूप में मिलता है -

# सिनेबार (Cinnabar) - HgS
# जिंक ब्लेंड (Zinc Blende) - ZnS
# कॉपर पाईराइट्स (Copper Pyrites)- CuFeS2
# आयरन पाईराईट्स - FeS2
# लेड सल्फाईड (गैलेना - Galena) - PbS
# आर्सेनिक सल्फाईड - As2S3
# जिप्सम (Gypsum) - CaSO4
# हेवी स्पार (Heavy Spar) - BaSO4
# इप्सम लवण (Epsom Salt) - MgSO4.7H2O
# सोडियम सल्फेट (Glauber's Salt) - Na2SO4

यह लहसुन, प्याज, अंडा जैसे जैविक पदार्थों में भी पाया जाता है।
Symbols


Image:Sulfur symbol (fixed width).svg
Image:Sulfur symbol (inverted).svg
Image:Black sulfur symbol (fixed width).svg

Extraction


Image:Soufre extraction 2.jpg
Image:Soufre extraction 1.jpg
Image:AlbertaSulfurAtVancouverBC.jpg
Image:ClausPlt.JPG|extraction from hydrogen sulfide produced in hydrodesulfurization of petroleum

Minerals


File:Soufresicile2.jpg|
Image:Sulfur.jpg
Image:Sulfur powder.jpg
Image:SulfurCrystal.jpg
Image:Soufresicile3.jpg
Image:Sulfur-burning-at-day.PNG
Image:Sulfur-burning-at-night.png
Image:Mineraly.sk - sira.jpg
Image:Soufre.jpg
Image:NZ sulfur NI.jpg
Image:Islande Námafjall soufre.jpg
Image:Soufre Cristaux.jpg
Image:Sulphur crystalites.jpg
Image:Schwefel - Vulcano.JPG|Sulfur on Vulcano (Italy)
File:Sulfur on vulcano.jpg
Image:SulfurReagent.jpg
Image:Síra.PNG|Prášková síra

Compounds


Image:Síran barnatý.PNG|Síran barnatý - BaSO4
Image:Síran draselný.PNG|Síran draselný - K2SO4
Image:Síran hlinito-draselný.PNG|Síran hlinito-draselný - KAl(SO4)2
Image:Síran hlinitý.PNG|Síran hlinitý - Al2(SO4)3
Image:Síran kobaltnatý.PNG|Síran kobaltnatý - CoSO4
Image:Síran manganatý.PNG|Síran manganatý - MnSO4
Image:Síran nikelnatý.PNG|Síran nikelnatý - NiSO4
Image:Síran olovnatý.PNG|Síran olovnatý - PbSO4
Image:Síran sodný.PNG|Síran sodný - Na2SO4
Image:Síran vápenatý.PNG|Síran vápenatý - CaSO4
Image:Síran zinečnatý.PNG|Síran zinečnatý - ZnSO4
Image:Síran železnato-amonný.PNG|Síran železnato-amonný - (NH4)2Fe(SO4)2
Image:Síran železnatý.PNG|Síran železnatý - FeSO4
Image:Sulfid bismutitý.PNG|Sulfid bismutitý - Bi2S3
Image:Sulfid hlinitý.PNG|Sulfid hlinitý - Al2S3
Image:Sulfid kobaltnatý.PNG|Sulfid kobaltnatý - CoS
Image:Sulfid manganatý.PNG|Sulfid manganatý - MnS
Image:Sulfid měďnatý.PNG|Sulfid měďnatý - CuS
Image:Sulfid olovnatý.PNG|Sulfid olovnatý - PbS
Image:Sulfid sodný.PNG|Sulfid sodný - Na2S
Image:Sulfid stříbrný.PNG|Sulfid stříbrný - Ag2S
Image:Sulfid železnatý.PNG|Sulfid železnatý - FeS


श्रेणी:गन्धक
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:काल्कोजन
श्रेणी:बहुपरमाणुक अधातु
श्रेणी:आहारीय खनिज
श्रेणी:कृषि रसायन
स्कैण्डियम

स्कैण्डियम एक रासायनिक तत्व है। यह आवर्त सारणी के डी-खंड का सदस्य है और अपने शुद्ध रूप में श्वेत-चाँदी जैसा रंग रखता है। ऐतिहासिक नज़रिये से इसे लैन्थनाइड समूह और इट्रियम के साथ इसे दुर्लभ मृदा तत्व (rare earth element) समूह में शामिल किया गया है। स्कैण्डियम की खोज सन् १८७९ में स्कैण्डिनेविया में कुछ खनिजों में की गई थी और इसे क्षेत्र से इसका नाम पड़ा। ज़मीन में यह अक्सर दुर्लभ मृदा खनिजों में और यूरेनियम के साथ रासायनिक यौगिकों (कम्पाउन्डों) में मिलता है। यह इतना दुर्लभ है कि इसका कुल विश्वभर का वार्षिक व्यापार केवल ५० किलोग्राम है।
चित्र


Image:Scandium.jpg

इन्हें भी देखें

* दुर्लभ मृदा तत्व
सन्दर्भ


श्रेणी:स्कैण्डियम
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:संक्रमण धातु
मैंगनीज़

मैंगनीज़ एक रासायनिक तत्व है जो रासायनिक नज़रिये से संक्रमण धातु समूह का सदस्य है। प्रकृति में यह शुद्ध रूप में नहीं मिलता बल्कि अन्य तत्वों के साथ बने यौगिकों में मिलता है, जिनमें अक्सर लोहे के यौगिक शामिल होते हैं। शुद्ध करने के बाद इसका रंग सलेटी होता है और अगर इसे इस्पात में मिलाया जाये तो इस्पात ज़ंग नहीं खाता है। ओक्सीजन के साथ मिलकर इसके जो आयन होते हैं वह परमैंगनेट (permanganate, MnO4−) कहलाते हैं, और जब यह पोटैशियम जैसी क्षार धातुओं या क्षारीय पार्थिव धातुओं के साथ यौगिक बनाते हैं तो वह बहुत ही ओक्सीकारक (oxidizing) होते हैं (मसलन पोटैशियम परमैंगनेट)। मनुष्यों व अन्य जीवों को थोड़ी मात्रा में मैंगनीज़ अपने आहार में ज़रूरी होता है लेकिन उस से अधिक मात्रा में यह विषैला साबित होता है।
चित्र


Image:Manganese.jpg|मैंगनीज़ का तुकड़ा
Image:ManganiteUSGOV.jpg|मैंगानाइट (मैंगनीज़ ओक्साइड)
Image:ManganeseOreUSGOV.jpg|मैंगनीज़ खनिज
Image:Mangan.PNG|Mangan
Image:Křemičitan manganatý.PNG|मैंगनीज़ सिलिकेट - MnSiO3
Image:Manganistan draselný.PNG|पोटैशियम परमैंगनेट - KMnO4
Image:Uhličitan manganatý.PNG|मैंगनीज़ कार्बोनेट - MnCO3

इन्हें भी देखें

* संक्रमण धातु
* पोटैशियम परमैंगनेट
सन्दर्भ


श्रेणी:मैंगनीज़
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:संक्रमण धातु
श्रेणी:आहारीय खनिज
श्रेणी:अपचायक
पलेडियम

पैलेडियम प्रतीक Pd, एक रासायनिक तत्व है जिसकी परमाणु संख्या 46 है । यह 1803 में अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम हाइड वोलास्टन द्वारा खोजी गई एक दुर्लभ और चमकदार चांदी-सफेद धातु है। उन्होंने इसका नाम क्षुद्रग्रह पल्लस के नाम पर रखा, जिसका नाम ग्रीक देवी एथेना के नाम पर रखा गया था। पैलेडियम, प्लैटिनम, रोडियम, रूथेनियम, इरिडियम और ऑस्मियम तत्वों का एक समूह बनाते हैं जिन्हें प्लैटिनम समूह धातु (पीजीएम) कहा जाता है। उनके पास समान रासायनिक गुण हैं, लेकिन पैलेडियम में सबसे कम गलनांक होता है और उनमें से सबसे कम घना होता है।
विशेषताएं

पैलेडियम आवर्त सारणी में समूह 10 से संबंधित है, लेकिन सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों में विन्यास हंड के नियम के अनुसार है। 5s कक्षक में इलेक्ट्रॉन 4d कक्षकों को भरने के लिए पलायन करते हैं।
यौगिक

पैलेडियम यौगिक मुख्य रूप से 0 और +2 ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद होते हैं। अन्य कम सामान्य अवस्था को भी मान्यता प्राप्त है। आम तौर पर पैलेडियम के यौगिक किसी भी अन्य तत्व की तुलना में प्लैटिनम के समान अधिक होते हैं।

File:Alpha-palladium(II)-chloride-xtal-3D-balls.png|α-PdCl2का रासायनिक ढांचा
File:Pd6Cl12-from-xtal-1996-CM-3D-ellipsoids.png|β-PdCl2का रासायनिक ढांचा

बहरी कड़ी

श्रेणी:संक्रमण धातु
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:कीमती धातुएँ
चाँदी

चाँदी एक चमकीली व बहुमूल्य धातु है। इसका परमाणु क्रमांक 47 व परमाणु द्रव्यमान 107.9 है यह एक तन्य धातु है,अतः इसका उपयोग तार व आभूषण बनाने में होता है।

इसका परमाण्विक इलेक्ट्रोन विन्यास-1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 है। चाँदी सर्वाधिक विद्युतचालक व ऊष्माचालक धातु है। इसमे जल व कार्बन डाई ऑक्साइड व सल्फर डाई ऑक्साइड से अभिक्रिया से जंग उत्पन्न होती है; जो काले रंग की होती है।
चित्र


Image:SilverUSGOV.jpg|A chunk of silver
Image:Silber mineral erz.jpg
Image:Mineraly.sk - striebro.jpg
Image:SilverOreUSGOV.jpg
Image:Native silver.jpg|Native silver on calcite
Image:crescent icon.svg
Image:decrescent icon.svg
Image:Křemičitan stříbrný.PNG|Křemičitan stříbrný - Ag2SiO3


Image:Kutthuvilakku wall closeup.jpg
Image:Kutthuvilakku wall.jpg
Image:TobolskCoin.jpg
Image:TomskCoin.jpg

चाँदी के सिक्के


Image:American Silver Eagle, obverse, 2004.png|American Silver Eagle
|Antoninianus
Image:Argenteus-Constantius I-antioch RIC 033a.jpg|Argenteus
|Cistophor
LOSERRRImage:Hexagram-Constans II and Constantine IV-sb0995.jpg|Hexagram
Image:Miliaresion-Romanus III-sb1822.jpg|Miliaresion
Image:Quinarius.jpg|Quinarius
Image:Serratus.wmt.jpg|Denarius Serratus
Image:Siliqua Constantine III-RIC 1355.jpg|Siliqua
Image:GordianusIsest.jpg|Sestertius

सन्दर्भ

श्रेणी:चाँदी
श्रेणी:संक्रमण धातु
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:कीमती धातुएँ
इण्डियम

इंडियम (Indium) एक रासायनिक तत्व का नाम है। यह मुलायम, आघातवर्ध्य, सहजगलनीय, रजतश्वेत धातु है जो प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाई जाती। व्यापारिक वंग में इंडियम रहता है। सिलिंड्राइट नामक खनिज में यह १० प्र.श. तक मिलता है। पश्चिमी यूटा में पाए जानेवाले पेग्मैटाइट में इसकी मात्रा सबसे अधिक है। जस्ते के शोधन में प्राप्त सीसा इंडियम का प्रमुख स्रोत हैं।

इंडियम का उपयोग बहुमूल्य धातुओं के साथ मिश्रधातु के रूप में, आभूषणों में, दंत व्यवसाय में, कम गलनांक वाली मिश्रधातुओं और काँच को सील बंद करने के लिए प्रयुक्त मिश्र धातुओं के रूप में, परमाणु रिएक्टर में न्यूट्रान-संसूचक के रूप में, अर्धचालकों के रूप में और वायुयानों में सीसलेपित रजत बेयरिंग के लिए मुलम्मों के रूप में होता है।

आवर्त सारणी में इसका स्थान तीसरे वर्ग में हैं। इसका प्रतीक In, परमाणु क्रमांक ४९, परमाणु भार ११४.८, गलनांक १५६.३४° सें., क्वथनांक २१००° सें. तथा संयोजकता ३ है।


Image:Indium wire.jpg
Image:IndiumMetalUSGOV.jpg


श्रेणी:इण्डियम
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:संक्रमणोपरांत धातु
रीनियम

रेनियम (Rhenium ; संकेत : Re) एक रासायनिक तत्व है। इसका परमाणुभार १८६.३१ तथा परमाणु संख्या ७५ है। इसका आविष्कार १९२५ ई. में इडा तथा वाल्टर नौडाक (Ida and Walter Noddock) द्वारा हुआ था। इसके स्थायी समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या १८५ है और अन्य रेडियोऐक्टिव समस्थानिक १८२, १८३, १८४, १८६, १८७ और १८८ द्रव्यमान संख्याओं के प्राप्त हैं।

यह तत्व अनेक खनिजों में बहुत विस्तृत पाया जाता है, पर बड़ी अल्प मात्रा में ही। खनिजों में यह सल्फाइड के रूप में रहता है। इसके ऑक्साइड वाष्पशील होते हैं, अत: खनिजों के प्रद्रावण पर यह अवशेष में, या चिमनी धूल में, सांद्रित रहता है। इसका निष्कर्षण पोटैशियम पररेनेट के रूप में होता है, जो जल में अल्प विलेय है। लवण के पुन: क्रिस्टलीकरण से यह शुद्ध रूप में प्राप्त होता है। हाइड्रोजन के वातावरण में पोटैशियम या अमोनियम पररेनेट के अपचयन से धूसर, या काले चूर्ण के रूप में धातु प्राप्त होती है। ऊँचे ताप पर यह धातु स्थूल रूप में प्राप्त होती है। धातु का घनत्व २१ और गलनांक ३,१४० डिग्री सेल्सियस है। इसे १५० डिग्री सेल्सियस से ऊपर गरम करने से ऑक्साइड बनता है। इसके अनेक ऑक्साइड बनते हैं। इसका क्लोराइड, ऑक्सीक्लोराइड, सल्फाइड और फॉस्फाइड भी बनता है। यह हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में अविलेय है, पर नाइट्रिक अम्ल में विलेय है। इसकी अनेक मिश्रधातुएँ बनी हैं।


श्रेणी:रीनियम
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:संक्रमण धातु
श्रेणी:उच्चतापसह धातुएँ
ओस्मियम

ओस्मियम (Osmium ; संकेत : Os; परमाणुभार 190 ; परमाणुसंख्या 76) एक रासायनिक तत्व है। यह ज्ञात पदार्थों में सबसे भारी है।

आस्मियम, प्लैटिनम समूह की छह धातुओं में से एक है और इन सबसे अधिक दुष्प्राप्य है। इसको सबसे पहले टेनांट ने 1804ई. में आस्मिइरीडियम से प्राप्त किया। आस्मिइरीडियम को सोडियम क्लोराइड के साथ क्लोरीन गैस की धारा में पिघलाने पर आस्मियम टेट्राक्लोराइड बनता है जो उड़कर एक जगह एकत्र हो जाता है। इसकी अमोनियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया कराने पर (NH4)2 OsCl6 बन जाता है, जिसको वायु की अनुपस्थिति में तप्त करने पर आस्मियम धातु प्राप्त होती है।

इसके मुख्य प्राप्तिस्थान रूस, टेसमेनिया तथा दक्षिण अफ्रीका हैं। इसका आपेक्षिक घनत्व 22.5 है तथा यह 2700°C पर पिघलती है। यह अत्यन्त कठोर धातु है और विकार की कठोरता की नाम के अनुसार इसकी कठोरता लगभग 400 है। इसकी विद्युतीय विशिष्ट प्रतिरोधकता 8.8 है। शुद्ध धातु न गर्म अवस्था में और न ठंडी में व्यवहार योग्य है। हवा में गर्म करने पर इसका उड़नशील आक्साइड Os4 बन जाता है। इस धातु पर किसी अवकारक अम्ल का कोई प्रभाव नहीं होता तथा अम्लराज भी साधारण ताप पर इसपर कोई प्रतिक्रिया नहीं करता। यह प्लैटिनम, इरीडियम तथा रुथेनियम धातुओं के साथ बड़ी सुगमता से मिश्रधातु बना लेती है जो अत्यधिक कठोर होती है। इसको प्लैटिनम में आठ प्रतिशत तक मिलाकर काम में लाया जा सकता है। इन मिश्रणों से वस्तुएँ चूर्ण धातुकार्मिकी (पाउडर मेटलर्जी) की रीतियों से निर्मित की जाती हैं। आस्मियम की संयोजकता 2, 3, 4, 6, तथा 8 होती है। इसके यौगिक OsCl3, OsCl4, OsCl6, OsCl8 बनाए जा सकते हैं। OsO4 बहुत ही उड़नशील तथा विषाक्त पदार्थ है।

यह धातु सर्वप्रथम साधारण विद्युत् बल्बों (इनकैंडिसेंट इलेक्ट्रिक बल्बों) में प्रयुक्त की गई, परन्तु यह बहुत ही मूल्यवान् थी और इससे एक वाष्प निकलता था। इसलिए शीघ्र ही इसकी जगह सस्ती और अधिक लाभदायक धातुओं का उपयोग होने लगा। अति सूक्ष्म विभाजित धातु उत्प्रेरक का काम करती है। OsO4 इस धातु का सबसे महत्वपूर्ण यौगिक है। यह औतिक अभिरंजक (हिस्टोलॉजिकल स्टेन) के तथा उंगली की छाप लेने के काम आता है। परक्लोरेट की उपस्थिति में क्लारेट को निकालने में भी इसका प्रयोग होता है। इस धातु का उपयोग सबसे कठोर मिश्रधातुओं के बनाने में होता है। ये मिश्रधातुएं बहुमूल्य औजारों के भारु (बेयरिंग) बनाने में और आस्मियम-इरीडियम मिश्रधातु फाउंटेनपेन की निब बनाने में काम आती है।
इन्हें भी देखें

* भौतिकी


श्रेणी:ओस्मियम
ओस्मियम
श्रेणी:रसायन आधार
श्रेणी:संक्रमण धातु
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:कीमती धातुएँ
बिस्मथ

बिस्मथ एक रासायनिक तत्व है। अपने समूह में सबसे बड़ा तत्व तथा परमाणु आकार बड़ा होने के कारण इस इसकी नाभिक से दूरी बढ़ जाती है जिसके कारण नाभिक और बाह इलेक्ट्रानों के लिये आकर्षण बल कम हो जाता है 15 में वर्ग में यह एक ऐसा तत्व है जो अपररूपता प्रदर्शित नहीं करता है तथा यह उन तत्वों की अपेक्षा अशुद्धि चमकदार होता है
सन्दर्भ
बाहरी कड़ियाँ

श्रेणी:बिस्मथ
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:संक्रमणोपरांत धातु
श्रेणी:निक्टोजन
रेडॉन

रेडॉन एक रासायनिक तत्व है, जिसका परमाणु क्रमांक 86 है। इस तत्व को Rn चिह्न के रूप में दर्शाया जाता है। यह रेडियोएक्टिव, रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन वाला एक आदर्श गैस है। इसका सबसे स्थायी समस्थानिक 222Rn है, जिसका अर्धायु काल केवल 3.8 दिन का होता है, जो इसे बहुत ही दुर्लभ तत्व बनाता है।
इतिहास

इसकी खोज अर्नेस्ट रदरफोर्ड और रोबर्ट बी ओवेन्स ने मॉन्ट्रियल के मैकगिल विश्वविद्यालय में वर्ष 1899 में की थी। रेडियोधर्मी तत्वों के खोज में यह पांचवा तत्व था। इससे पहले यूरेनियम, थोरियम, रेडियम और पोलोनियम का खोज किया जा चुका था। वर्ष 1899 में पियरे और मेरी क्युरी ने देखा कि रेडियम द्वारा उत्सर्जित गैस एक महीने तक रेडियोधर्मी रही। इसके बाद इसी साल रदरफोर्ड और ओवेन्स ने थोरियम ऑक्साइड के विकिरण के बारे में जानकारी प्राप्त कर रहे थे। इसी दौरान उन्हें दिखा कि थोरियम के यौगिक लगातार एक रेडियोधर्मी गैस का उत्सर्जन कर रहा है, जो उत्सर्जन के कई मिनट तक रेडियोधर्मी रहती है। वर्ष 1901 में रदरफोर्ड और हैरियट ब्रूक्स ने इस प्रक्रिया का प्रदर्शन किया और इसकी जानकारी दी, लेकिन इस तत्व के खोज का श्रेय क्यूरी को दिया।
सन्दर्भ
बाहरी कड़ियाँ

श्रेणी:निष्क्रिय गैसें
श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:औद्योगिक गैसें
श्रेणी:कैंसरजनक
नोबेलियम

नोबेलियम एक सिंथैटिक रासानिक तत्व है। रेडियोसक्रीय होने के कारण यह काफी विषैला होता है. इसका नामकरण प्रशिद्ध वैज्ञानिक अल्फ्रेड नोबेल के नाम पर किया गया है . जिन्होंने डायनामाइट जैसे विस्फोटक की खोज की थी .आवर्त सरणी में नोबेलियम की परमाणु संख्या 102 है . यह दसवां ट्रांसयुरानिक तत्व है और एक्टिनाइड श्रृंखला का अंतिम सदस्य है .

वर्तमान समय में केवल १२ नोबोलियम आइसोटोप मौजूद है . आवर्त सारणी में नोबोलियम को ग्रुप एक्टिनाइड ,ब्लाक F पैरा 7 में रखा गया है .


श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:ऐक्टिनाइड
श्रेणी:कृत्रिम तत्व
रदरफोर्डियम

रदरफोर्डियम एक रासायनिक तत्व है। इसका अर्धायु काल ~१.३ घंटे का होता है।
आइसोटोप


Rutherfordium has no stable or naturally occurring isotopes. Several radioactive isotopes have been synthesized in the laboratory, either by fusing two atoms or by observing the decay of heavier elements. Sixteen different isotopes have been reported with atomic masses from 253 to 270 (with the exceptions of 264 and 269). Most of these decay predominantly through spontaneous fission pathways.
सन्दर्भ

श्रेणी:रासायनिक तत्व
श्रेणी:संक्रमण धातु
श्रेणी:कृत्रिम तत्व
बोरियम

बोरियम एक रासायनिक तत्व है, जिसे Bh के चिह्न से दिखाया जाता है और इसका परमाणु क्रमांक 107 है। इस तत्व को प्रयोगशाला में बनाया जा सकता है, लेकिन प्रकृति में कहीं नहीं मिलता है। इसका सबसे स्थायी समस्थानिक 270Bh है। इसकी अर्ध-आयु लगभग 61 सेकंड की होती है। अप्रमाणित 278Bh की अर्ध-आयु 690 सेकंड की होती है, जो पहले वाले से काफी अधिक समय है।
इतिहास

खोज

दो समूहों ने कहा कि उन लोगों ने एक नए तत्व का खोज किया है। बोरियम के होने का प्रमाण सबसे पहले 1976 में रूसी अनुसंधान दल के यूरी ओगानेस्सियन ने दिया था।


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श्रेणी:कृत्रिम तत्व
सुभद्रा

कृष्ण तथा बलराम की बहन, महाभारत की एक पात्र है,कृष्ण के सुझाव पाकर सुभद्रा का विवाह अर्जुन से हुआ था, अभिमन्यु इनका ही पुत्र था।

सुभद्रा महाभारत के प्रमुख नायक भगवान श्रीकृष्ण और बलराम की बहन थीं, इनके पिता का नाम वसुदेव और माता का नाम रोहिणी था।

कई हिंदू सुभद्रा को देवी योगमाया का पुनर्जन्म मानते हैं जिन्होंने कृष्ण के जीवन को दुष्ट कंस से बचाने के लिए जन्म लिया था।
शादी

बोरी सीई के अनुसार, जब अर्जुन स्व-लगाए गए तीर्थयात्रा के बीच में थे, तो उन्होंने अपने भाइयों के साथ अपनी आम पत्नी द्रौपदी के साथ निजी समय के संबंध में समझौते की शर्तों को तोड़ने के लिए। द्वारका शहर पहुंचने और कृष्ण से मिलने के बाद, उन्होंने रैवत पर्वत पर आयोजित एक उत्सव में भाग लिया। वहाँ अर्जुन ने सुभद्रा को देखा और उसकी सुंदरता से मुग्ध हो गए और उससे शादी करने की कामना की। कृष्ण ने खुलासा किया कि वह अर्जुन के मामा वसुदेव की संतान और अर्जुन की भी बहन है। कृष्ण ने कहा कि वह सुभद्रा के स्वयंवर में उनके निर्णय की भविष्यवाणी नहीं कर सके क्यूं की सुभद्रा अर्जुन की बहन थी और कृष्ण ने अर्जुन को सुभद्रा का अपहरण करने की सलाह दी। जब अर्जुन ने युधिष्ठिर को अनुमति के लिए एक पत्र भेजा, तो वह एक रथ को पहाड़ियों पर ले गया और मुस्कुराती हुई सुभद्रा को अपने साथ ले गया। सुभद्रा के रक्षकों द्वारा उन्हें रोकने के असफल प्रयास के बाद, यादव, वृष्णि और अंधका ने इस मामले पर चर्चा करने के लिए एक बैठक की। कृष्ण द्वारा उन्हें दिलासा देने के बाद, वे सहमत हो गए और इस प्रकार, अर्जुन ने सुभद्रा से वैदिक रीति-रिवाजों से विवाह किया।


भागवत पुराण में बलराम द्वारा दुर्योधन को सुभद्रा के दूल्हे के रूप में उसकी सहमति के बिना चुनने और अर्जुन की भावनाओं के प्रति उसके पारस्परिक संबंध के बारे में बताया गया है। यह जानकर कि सुभद्रा के भाग जाने की खबर मिलने के बाद, बलराम अर्जुन के खिलाफ युद्ध छेड़ेंगे, कृष्ण ने फैसला किया कि सुभद्रा अर्जुन की सारथी होगी। अर्जुन सुभद्रा को लेने के लिए आगे बढ़ता है और कृष्ण के साथ, वे चले जाते हैं। यह खबर मिलने के बाद कि सुभद्रा अर्जुन के साथ भाग गई है और उसे रथ पर सवार देखकर, बलराम और अन्य यादव इस बात से नाराज हैं और अर्जुन का पीछा करने का फैसला करते हैं जिन्होंने उन्हें सफलतापूर्वक रोक दिया था। कृष्ण के भागने के बाद वापस लौटे और उन्हें मना लिया। अंत में, बलराम सहमत होते हैं और द्वारका में अर्जुन के साथ सुभद्रा का विवाह करते हैं।
मौत

परीक्षित के सिंहासन पर बैठने के बाद, स्वर्ग के लिए प्रस्थान करते समय, युधिष्ठिर ने दोनों राज्यों हस्तिनापुर को अपने पोते द्वारा शासित और इंद्रप्रस्थ को अपने भाई कृष्ण के परपोते वज्रनाभ द्वारा शासित रखने की जिम्मेदारी दी। महाकाव्य में उनकी मृत्यु कैसे और कब हुई, इसके बारे में कोई विशेष उल्लेख नहीं है, लेकिन ऐसा माना जाता है कि पांडवों के साथ द्रौपदी के स्वर्ग में पहुंचने के बाद, सुभद्रा और उनकी बहू (उत्तरा) अपना शेष जीवन बिताने के लिए जंगल में चली गईं.
सन्दर्भ

श्रेणी:महाभारत के पात्र



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