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范晔

范（），字蔚宗，小字砖，顺阳（现河南省淅川南部人），南朝刘宋政治人物，历史学家，《后汉书》作者。，生父为范泰，后过继予范弘之。范晔墓位于河南省淅川县老县城（今老城镇）南35千米埠口街的东侧（已被丹江口水库淹没），共有9座墓冢，世称为“范氏九冢”。
简历.
范晔出生于士族家庭，但他母亲是妾，因此身份地位不高。高祖范晷为西晋雍州刺史。曾祖范汪仕东晋，官至晋安北将军、徐兖二州刺史，封爵武兴县侯，传至范晔的堂伯父范弘之，范弘之无子，过继范晔为子，故范晔得以袭爵。祖父范宁任临淮太守、豫章太守。父范泰为中书侍郎，桓玄执政时被废黜。曾祖范汪「博学多通，善谈名理」，撰有《尚书大事》二十卷、《范东阳方》一百零五卷等。祖父范宁作《春秋榖梁传集解》十二卷，「其义精审，为世所重」。父范泰亦有《古今善言》二十四卷。
范晔虽生名门，但本人却是妾生的庶子。据说范晔的母亲把他生在厕所里，并碰伤了他的前额，因而有小字「砖」。420年，刘裕代晋称帝，国号为宋。同年，范晔为刘裕子刘义恭冠军参军。此后十余年中，先后担任过尚书外兵郎、荆州别驾从事史、秘书监、新蔡太守，司徒从事中郎、尚书吏部郎等职。由于性格骄慢，经常被贬官。
宋文帝元嘉九年（432年）时，范晔因「左迁宣城太守，不得志，乃删众家《后汉书》为一家之作」，从而写下了这部史学名著。此书简明周详，叙事生动，故取代以前各家的后汉史。
440年时，范晔一跃为权势显赫的重臣──代行扬州刺史职权并参与决策大权，元嘉二十二年（445年）范晔因谋反被杀，当时《后汉书》志稿乃范晔请谢俨代作，稿虽完成，但谢俨恐范晔之祸及于己身，匆忙将志稿毁掉，宋文帝追之不及。北宋时，有人把晋朝司马彪《续汉书》八志三十卷与之合刊，成今天《后汉书》。章太炎认为，「史、汉之后，首推后汉书」。陈寅恪曾说：「蔚宗（范晔字）之为后汉书，体大思精，信称良史。」《后汉书》与《史记》、《汉书》、《三国志》合称「四史」。
由于刘裕子彭城王刘义康长期执政而受到宋文帝猜忌。元嘉十七年（440年），文帝以「合党连群，阴谋潜计」的罪名诛杀、流放刘义康的亲信十余人，并贬刘义康为江州刺史。刘义康不甘心失败，准备夺权。他想方设法拉拢范晔。最初，范晔不愿意入伙，但最终还是参加了刘义康集团。是年十一月，造反事发，并有人告密宋文帝，说范晔是政变主谋。范晔不承认参与谋反，孔熙先把他写的文件、信札等物呈上，范晔只得认罪。元嘉二十二年（445年）以谋反的罪名被处斩，其子范蔼、范遥、范叔蒌同时遇害，范晔在狱中写有《》。时年48岁。范晔年少时，其兄范晏常说：「此儿进利，终破门户。」终如晏言。《宋书·范晔传》载：“家乐器服玩，并皆珍丽，妓妾亦盛饰，母止住单巷。唯有一厨，盛樵采，子弟冬无被，叔父单布衣。”
王鸣盛《十七史商榷》的〈范蔚宗以谋反诛〉，是为范晔翻案的文章。王鸣盛认为宋文帝的三位亲信大臣──沈演之、何尚之、庾炳之因为嫉妒范晔的才干与受宠，以谗言将范晔诬以谋反。
无神论.
范晔是个无神论者。在《后汉书》中，他猛烈抨击了佞佛。认为佛教奇谲不经，尤其不屑于其神不灭论和因果报应的说法。并对信佛的汉桓帝进行了辛辣的嘲讽。范晔也反对天命论，认为「天道性命，圣人难言之，况乃臆测微隐，猖狂无妄之福，污灭宗亲，以觖一切之功哉！」他还在《张衡传》中大量收录了张衡反图谶引述的史实和论证。与此同时，范晔论证了阴阳禁忌论的荒谬之处。
著作.
范晔的文风笔势纵放，词句绮丽凝炼，颇具骈文句法，有「博涉经史，善为文章，能隶书，晓音律。」之赞。
镉

'（），是一种化学元素，其化学符号为'，原子序数为48，原子量为。镉是性质柔软的银白色过渡金属，化学性质与同族的锌、汞相似。镉在大多数的化合物中，氧化数常为+2，与锌相同。与汞相似，镉的熔点较其他过渡金属（第3族至第11族）低。12族元素中的镉及其同族元素通常不被视为过渡金属，因为他们没有在元素或共同氧化态下部分填充d或f电子壳。镉在地壳中的平均浓度是介于0.1到0.5ppm。在1817年，德国的弗里德里希·施特罗迈尔和从锌矿的杂质中发现镉。
镉在大多数锌矿中作为次要成分出现，并且是生产锌的副产物。镉和锌均可用作电池材料。镉可制作镍镉电池，其被用于塑胶制造和金属电镀、生产颜料、油漆、染料、印刷油墨等某些黄色的颜料、制作车胎、某些发光电子组件和核子反应炉原件。
镉长期用作钢上的耐腐蚀镀层，镉化合物则是用作红色、橙色和黄色颜料，帮玻璃上色著色，以及稳定塑料。镉的使用正普遍减少，因为它含有毒性（它被特别列入欧洲)，且镍镉电池已被镍氢电池和锂离子电池取代。其中之一的少数新用途是碲化镉太阳能板。
虽然镉在较高等生物体中并无已知的生物功能，但在海洋矽藻中已发现了镉依赖性碳酸酐酶。
镉为1级致癌物。
性质.
物理性质.
镉是一种柔软、有延展性、银白色的二价金属。
它在许多方面与锌相似，但会形成配合物。与大多数金属不同，镉具有耐腐蚀性，可作为其他金属的保护镀层。块状的金属镉不溶于水、不易燃；然而，粉末形式的镉可能会燃烧并释放有毒烟雾。
化学性质.
虽然镉通常具有+2价的氧化态，它也存在+1价的状态。镉及其有时不被认为是过渡金属，因为它们在元素态或常见氧化态下不具有未填满之d或f轨域。镉在空气中燃烧会形成棕色的非晶体氧化镉。该化合物的晶体呈深红色，并会随著加热而改变颜色，此性质类似于氧化锌。镉溶于盐酸、硫酸和硝酸，分别形成氯化镉、硫酸镉以及硝酸镉。若要产生氧化态+1价的镉，可将镉溶解在氯化镉和氯化铝的混合物中，会形成与Hg22+相似的Cd22+阳离子。
镉分别与核碱基、氨基酸及维生素分子所形成之错合物结构已被确定。
同位素.
自然界中的镉由8种同位素组成。其中两种具有放射性，三种被预测会衰变不过尚未在实验室被观察到。两种自然界中具有放射性的同位素分别为113Cd（β衰变，半衰期为7.7×1015年）和116Cd（双β衰变，半衰期为2.9 × 1019年）。另外三种同位素为 106Cd、108Cd（都是双电子捕获）和 114Cd（双β衰变），对于这三种只知道半衰期的下限。至少有三种同位素——110Cd、111Cd和112Cd是稳定的。人造同位素的部分，半衰期最长的是462.6天的109Cd和53.46小时的115Cd，其余具放射性的同位素的半衰期都不到2.5小时，大多数甚至都不到5分钟。镉有8个已知的同核异构体，其中最稳定的是113mCd（t1⁄2 = 14.1 年）、115mCd（t1⁄2 = 44.6 天）和 117mCd（t1⁄2 = 3.36 小时）。
镉的已知同位素的原子量范围从94.950 u（95Cd）到131.946 u（132Cd）都有。原子量小于112 u的同位素主要的衰变模式为电子捕获，而主要的衰变产物是银，但较重的同位素主要透过β衰变衰变成铟。
镉-113对于吸收中子有高选择性。当中子的能量低于镉的截止能时，中子将有很大机率被吸收，而高于镉的截止能的中子将会穿透。镉的截止能大概是0.5eV，低于这个能量的中子就是慢中子。
镉在一些低或中等质量的星体（0.6~10倍的太阳质量）里透过s-过程产生数千年。在此过程中，一颗银原子捕获一颗中子，然后进行β衰变。
来源.
约有一千万分之一(0.1 ppm)的地壳是由镉所构成。比起构成地壳约百万分之六十五(65  ppm)的锌，镉稀少许多。目前没有已知矿物显著含镉。唯一的重要含镉矿物，硫镉矿，几乎总是和闪锌矿一起出现，因为它们在地质化学上的相似性，也几乎没有地质过程会分离它们。因此，镉通常是采矿、冶炼和提纯含硫锌矿(较小程度上，铅矿和铜矿)的副产品。少量的镉，约占总产量的十分之一，多数来自废铁和废钢的回收。美国在1907年开始生产，但在一次大战后开始大量使用。
镉金属可以在西伯利亚的维柳伊河被发现。
在开采来制作磷酸盐肥料的岩石中含有不同量的镉，导致肥料中的镉浓度高达每公斤300毫克，也导致农业土壤中的高镉含量。煤炭中可能含有大量的镉，多数随著燃烧成为烟尘。土壤中的镉可以被一些农作物吸收，例如稻米。中华人民共和国农业部在2002年检测到有百分之28的稻米取样含有超过法律规范的限制的铅，而百分之10的稻米取样含有超过法律规范的限制的镉。一些植物，例如柳树和杨属植物，被发现可以清除土壤中的铅和镉污染。
生产.
根据英国地质调查局在2001年的报告，中国是镉的最大量生产者，生产了世界产量的六分之一，紧接在后的是南韩和日本。
镉是一个含锌矿物中常见的杂质，而通常会在制造锌的过程被分离。有些由含硫锌矿得到的锌矿高达百分之1.4的镉。在1970年代，出产一吨含有的锌中含有6.5磅的镉。因为氧气的存在，硫化锌矿物会被氧化成为氧化物。锌金属可以借由碳来冶炼该氧化物而产生，或借由该氧化物在硫酸中的电镀。借由真空蒸馏法，可以在冶炼锌的过程中隔离镉杂质，而硫化镉会在电解液中沉淀。
历史.
1817年，化学家、弗里德里希·施特罗迈尔和罗洛夫几乎同时发现了镉元素。
镉污染.
镉对健康有不良的影响，被列为可致癌物。
1930-1960年代，日本富山县神通川流域部分被镉污染，发生痛痛病，事缘炼锌厂排放的含镉废水污染了周围的耕地和水源。
广州中山大学生物科技学院联同香港浸会大学生物系在2006年3至4月期间，抽查化验中港两地市面出售的杨桃，51%镉含量属严重超标。
各地对镉安全标准.
台湾.
根据《中华民国国家标准污水综合排放标准》，镉属于第一类污染物,其最高允许排放浓度为0.1mg/L。
欧盟.
欧盟将镉列为高危害有毒物质和可致癌物质并予以规管。
美国.
美国环境保护署限制排入湖、河、弃置场和农田的镉量并禁止杀虫剂中含有镉。美国环境保护署允许饮用水含有10ppb的镉，并打算把限制减到5ppb。美国食品和药物管理局规定食用色素的含镉量为不得多于15ppm。美国职业安全卫生署规定工作环境空气中镉含量在烟雾为100微克/立方公尺，在镉尘为200微克/ 立方公尺。美国职业安全卫生署计划将空气中所有镉化合物含量限制在1到5微克/ 立方公尺美国国家职业安全和卫生研究所希望让工人尽量少呼吸到镉以防止肺癌。
外部连结.
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高淳话

高淳话，指南京高淳所使用的地方方言，属吴语而非江淮官话。
《中国语言地图集》把高淳话归为吴语宣州片太高小片，但东部部分乡镇属于吴语太湖片毗陵小片金坛话 。
简介.
高淳话与苏沪典型的北部吴语迥异，与之无法通话。但高淳话在音韵上的特点诸如入声的舒化（阴入的调值和阴平一样仅仅发音略短）、浊音声母的弱化（浊塞音[g]已经消失）、麻韵二等不高化（马念ma而非很多吴语特征的mo），疑影较混杂都显示出和太湖片吴语特征的背离。因此，南京（注意南京非吴语区）若干媒体把高淳话视为“古吴语”缺少足够语言学的证据支持。但高淳话的奉微两母都读[b]，接近闽语。
锆

'（），是一种化学元素，化学符号为'，原子序数为40，原子量为。锆的原文名称zirconium来自锆石（），为锆元素的主要来源。锆石的字源来自波斯语：زرگون（zargun），字面意思为「似金」。这是一种银白色、坚硬且带有光泽的过渡金属，性质与同族的铪极为相似，与钛的相似性稍低。
锆主要作为与，而少量的锆则基于它的高度抗腐蚀性被用作合金用剂。锆可以形成多种不同的无机化合物和有机金属化学，如二氧化锆及二氯二茂锆等。大自然中存在五种锆的同位素，其中三种能够稳定存在。锆的化合物在生物体内没有已知的功用。
字源.
锆的名称来自锆石（），锆石的字源来自（zargun），字面意思为「金色之光」。
发现.
1787年，利用来自斯里兰卡的黄锆石，马丁·克拉普罗特抽取出一种新的氧化物，根据锆石的名称，命名为。1824年贝采利乌斯用金属钾，还原该氧化物，分离出锆金属。
特性.
锆在室温时为具延展性、有光泽的灰白色金属，但在纯度较低时则硬且。粉末状时极易燃，固体则不是。锆对于酸、碱、盐水及其他物质具有高度的抗腐蚀性，但会溶解于盐酸和硫酸，尤其是当氟存在时。锆与锌的合金在低于35K（-238 °C，-396.67 °F）时具有磁性。
锆的熔点与沸点分别为1,855 °C（3,371 °F）与4,371 °C（7,900 °F）。锆的电负度为1.33，在d区元素里排名倒数第五，在铪、钇、镧和锕之前。室温时锆呈六方最密堆积的结晶，称为α-锆；而在摄氏863°时则会转变为体心立方结晶的β-锆。锆会处于β-锆状态直到温度上升至熔点。
同位素.
自然界中存在五种锆的同位素，其中锆90、锆91、锆92和锆94是稳定的，虽然锆94预测将会以多于1.10×1017年的半衰期进行双贝他衰变，但目前在实验中并未观测到此变化。锆96的半衰期为2.4×1019年，是锆最长寿的放射性同位素。锆90是锆的同位素中最为常见的，占51.45%；锆96的含量最少，只占2.80%。
目前已合成出28种锆的人工同位素，原子量从78到110。 锆-93的半衰期为1.35×106年，为最长寿的人工同位素。最重的人工锆同位素锆110则具有最强的放射性，半衰期约为30毫秒。质量数大于等于93的放射性同位素以衰变，而质量数小于等于89的放射性同位素则以衰变。唯一的例外是锆88，以电子捕获衰变。另有五种锆的同位素（锆83m、锆85m、锆89m、锆90m1、锆90m2和锆91m）以核同质异能素存在。其中，锆90m2的半衰期最短，只有131奈秒，锆89m最长，有4.161分钟。
矿藏.
锆在地壳中每公斤约有130毫克的含量，海水 中则每升约含有0.026微克。自然中找不到锆的，反映其对水的不稳定性。锆的主要商品来源为锆石（ZrSiO4），一种主要出产于澳洲、巴西、印度、俄罗斯、南美洲和美国的矽酸盐矿物 ，在世界各地也有少量分布。根据2013年的资料显示，三分之二的锆石开采来自澳洲和南美洲。
全球锆石含量约有六千万公吨 ，而每年生产约九十万吨。锆元素也出现在其他140种矿物中，包括具商业价值的矿物如和。
锆元素在S-型星中的含量相对丰富，且在太阳及陨石中皆可检测出。数次阿波罗任务所带回的月球岩石样本含有相对于地球岩石较高的氧化锆含量。
用途.
锆不易腐蚀，主要在核子反应堆用作燃料棒的护套材料，以及用作抗腐蚀的合金。由于锆的中子截面积非常小，中子几乎可以完全透过锆，因此锆合金在核裂变反应堆中可以作为核燃料的包覆管结构材料，如锆2和锆4合金。唯一的坏处是到摄氏1260度以上时会跟水蒸汽反应产生氢气，造成氢爆。
锆也用在X光绕射仪器，当使用的为钼靶时，则利用锆以过滤其他不需要的频率。
在有机化学，锆是过渡金属参与的有机合成方法学研究中比较新颖的一种金属，锆可以和碳形成五元环或者六元环，然后被其他基团进攻而离去，从而构筑有机物的骨架。利用锆化学的方法可以合成很多新奇的化合物，比如中国科学院上海有机所刘元红研究组曾经通过锆化学的方法合成和分离出连五烯结构的化合物立方氧化锆莫氏硬度可达8.5。
锆合金常用于金属之切割，白色的二氧化锆为陶瓷刀的主要成分，非常硬，但不耐摔，一摔即碎。
李宗道

李宗道（），男，原籍上海，生于江苏南京，中国农业教育家。苎麻科学主要奠基人。湖南农业大学教授。
李宗道曾任国民政府行政院善后救济总署农业技正、国立南京临时大学教授。1951年调任湖南农学院教授、苎麻研究所所长。1960年代创建中国也是全球唯一的麻作专业。著有《麻作的理论与技术》等，有“当代麻神”之称。
生平.
求学生涯.
1915年1月8日出生于江苏省南京市一个普通职员家庭，原籍上海市郊区。1930年在读初中二年级时，父亲病故。他在夏应堂老伯的帮助下，得以继续学业。1931年进入上海光华大学附属中学，1934年毕业，考上了南京金陵大学农学院，主修农艺学，辅修农业经济学。1936年，夏老伯去世，他又在夏伯母的资助下继续学习。
1937年七七事变发生后，金陵大学迁往四川成都。李宗道只得和母亲一起，几经辗转逃难到成都。为了生活，他四处打工，省吃俭用，又回到学校上课，积攒学分。后来，燕京、齐鲁、华西、金陵和金陵女子大学等5所大学成立了学生自助组织——学生公社，他被该组织推荐到成都基督教青年会夜校教英语课。从此，他白天在大学上课，晚上到青年会夜校讲课，来回在相距30多华里的两地往返奔波，风雨无阻。终于在1942年以优异成绩毕业。
工作生涯.
他的苦学精神得到师生的赞扬，毕业后经老师保荐到南京国民政府行政院善后总署农业委员会工作。两年后升为技正。1947年应聘到国立南京大学农学院任副教授，翌年升为教授。1949年至1951年任上海光华大学任农事试验场场长。
中华人民共和国成立后，1952年全国高等院校院系进行了调整，李宗道应聘于湖南农学院，任农学系教授。在党委书记兼院长李毅之的教导下，李宗道脱下西装，赴大通湖农场实地考察工作。
1963年至1984年兼任湖南农学院麻类研究室（农业部设置）主任、教授。
李宗道来湖南农学院时才37岁，是全院最年轻的教授。在最初的考察工作中，他发现虽然苎麻是湖南重要经济作物，但关于苎麻的科学研究还是一片空白，大有发展前途。当时，全国有关苎麻的科技资料极少。1949年以前仅存的文献，是上海商务印书馆出版的《万有文库》中《苎麻栽培法》一本小册子，全书不过2万多字，只是泛泛的介绍苎麻种植，其中不少还是日本的资料。
有了目标以后，李宗道越做越有干劲。他一方面深入麻乡，向麻农学习，总结中国几千年来积累的生产经验；另一方面有计划地开展科学研究。1956年加入九三学社。
多次受难.
1957年，他在反右运动中被错划为“右派分子”。根据“揭露”出来的材料，湖南各高等学校里的右派分子，大都以民盟右派为核心，串连各民主党派中对共产党不满的分子参加，从而形成反共集团。这些反共集团的主要策划人是民盟湖南省委秘书长杜迈之。李宗道（九三）和李凤荪（农工）是湖南农学院的代表。
1963年，中共中央在北京召开“农业科学十年规划会议”，农业部推荐他参加了这个会议。他发表了关于“冬季苎麻的麻蔸培育管理”等报告，得到了中央的重视。会议最终决定由农业部在全国高等院校设置麻类和烟草两个研究室，其中麻类研究室设在湖南农学院，并指定李宗道任研究室主任。
1966年“文化大革命”开始，李宗道再次被批斗。他被下放到农村劳动，失去了上讲台的权利。最让他痛心的莫过于撤销麻类研究室的决定。他的研究仪器被“瓜分”送人，实验地里300多个珍贵的苎麻品种被全部挖掉。
晚年.
1978年十一届三中全会，让李宗道得到彻底的平反，麻类研究室也在1985年升格为苎麻研究所。1981年，李宗道的专著《麻作的理论与技术》在经历了近30年的曲折、三次修改和补充后，终于正式出版了。这是迄今为止全世界唯一的在麻类作物方面既有理论又有技术的专著，长达60万字。该书得到美国农业部农业研究中心左天觉博士和美国国会图书馆主任伊康等专家的高度评价。1987年，他成为全国苎麻学科唯一的博士生导师。
1985年至1992年任湖南农业大学苎麻研究所所长、教授、博士生导师。
1992年至1998年任湖南农业大学苎麻研究所名誉所长、教授、博士生导师、博士后导师。
2005年去世。
学术贡献.
经过李宗道几十年的努力，湖南农业大学成为全国麻作技术人才培训中心和苎麻科技研究中心。李宗道先后为全国已培养麻作专业人才近千人，其中本科和专科生100余人、硕士生4届7人、博士生11届15人，现在仍有在读博士生8人，博士后2人。李宗道取得了一系列科研成果，曾获国家、省、部级科技进步奖20项，创造了显著的经济效益。
奖项和荣誉.
李宗道的工作成绩得到了党和政府的肯定和赞赏。1990年他荣获国家教委、农业部、林业部颁发的“在支农扶贫和为农林生产服务中成绩突出”的荣誉证书和奖金；同年9月首批享受国务院批准发给的特殊贡献津贴；1996年获首届“湖南省科技之星”荣誉称号。
社会兼职.
李宗道除校内职务外，还于1983年开始任湖南省政协委员，1988年起任省政协常委。1985年以来还担任了农业部“八五”国家科技攻关项目农业综合实验区专家委员会委员、中国农业科学院麻类研究所高级顾问、湖南省苎麻系列开发领导小组顾问、湖南省经济体制改革委员会顾问、湖南省科技专家顾问委员会委员、九三学社湖南省委委员等职。
纪念.
2011年3月16日，湖南农业大学隆重举行了李宗道铜像揭幕仪式。
钼

'（），是一种化学元素，其化学符号为'，原子序数为42，原子量为，是一种银灰色的过渡金属。因为在过去钼矿石往往与铅矿石混淆，因此Molybdenum之名来自新拉丁语 "molybdaenum"，后者来自古希腊语 ""，意思是铅。钼矿石在历史上被人们所熟知，但该元素的发现（即从其它金属中区分出来）是在1778年，由卡尔·威廉·舍勒识别。该金属在1781年第一次被彼得·雅各·耶尔姆分离得出。
钼在地球上不以纯金属态存在，而是在矿物中以各种氧化物的形式出现。在单体元素形式中，钼是一种银灰色金属，呈灰口铸铁颜色，是所有元素中熔点排名第六高。它很容易在合金中形成坚硬、稳定的碳化物，因此，世界上大多数的钼（约80%）都被用作钢的添加剂，包括高强度合金和高温合金等。
大多数钼化合物微溶于水，但是当含钼的矿物与氧气和水接触时可以形成钼离子。在工业上，钼化合物（世界上约有14%的产品）被用于高压和高温应用品，如色素或催化剂等。
钼是包括人类在内所有真核生物必须的微量膳食矿物质，是真核生物必需的元素中原子序最大的金属元素。含钼的各种辅因子酶在生物体中具有多样功能。目前，一些细菌在打破大气中氮分子的化学键上最常用的催化剂是含钼酶，能起到生物固氮作用。在细菌和动物中，虽然只有细菌和蓝藻酶会参与到固氮活动中，但已知的含钼酶至少有50种。这些固氮酶含钼的形式与其它含钼酶不同，但都有氧化形式的钼，用以搭配钼辅因子。不过并非所有细菌都用到钼，在一些细菌和古菌中，与钼同族的钨起到类似钼在高等生物中的生理作用。
发现史.
在18世纪，辉钼矿往往被认为是铅矿。1778年瑞典的卡尔·威廉·舍勒从辉钼矿中提取出了氧化钼，根据舍勒的启发，1781年他的朋友，同是瑞典人的把钼土用「碳还原法」分离出新的金属钼。
性质.
物理性质.
在纯物质的状态下，钼是银灰色的金属，莫氏硬度为5.5。它的熔点为2,623 °C，沸点为4639°C(4,753 °F)，在天然存在的元素中，只有钽，锇，铼，钨和碳有高于钼的熔点。钼的弱氧化起始于300 °C (572 °F)。在商用金属中，钼是热膨胀系数最低的一种。当钼丝的直径从约50-100 nm减小到10 nm时，钼丝的拉伸强度增加三倍(10 GPa~30 GPa)。
同位素.
目前有35种已知的钼同位素，原子量介于83到117之间，其中有四种亚稳态同核异构物(nuclear isomers)，天然存在的同位素有七种，其原子量为92, 94, 95, 96, 97, 98, and 100。在天然存在中的七种同位素，只有钼-100是不稳定的。
钼-98是含量最高的同位素，占钼总比例的24.14% 。钼-100具有约1019年的半衰期，并会经过双重β衰变后变成钌-100 ，质量数介于111和117之间的钼同位素都拥有约150ns的半衰期。所有钼的不稳定同位素会衰变成铌，𨱏和钌的同位素。
最常见的同位素应用为钼-99，钼-99为衰变后的产物，它是短寿命伽玛放射性同位素𨱏-99m的母体同位素，应用于医学成像。于2008年the 代尔夫特理工大学申请了专利，内容为以钼-98为基础生产钼-99。
化合物以及化学性质.
钼是一种过渡金属，其电负度为2.16，标准原子量为95.95 g/mol。
在室温下，钼会缓慢的与潮湿的空气发生反应产生蓝色的氧化物
在600 °C以上的氧气中生成三氧化钼。
2 Mo + 3 → 2 
高温下，三氧化钼具有挥发性并会升华。这可以避免形成连续性的保护性氧化层(氧化层可以保护金属，避免进一步氧化到内部)。
钼有多个氧化态，最稳定存在的为+4和+6。钼化合物的化学性质比较相似于钨而非铬。例如：钼三价与钨三价化合物具有相似的不稳定性，而铬三价化合物则稳定性较好。
钼化合物的最高氧化态为六价，化合物为三氧化钼。常见的硫化物为二硫化钼。
三氧化钼可溶于强碱性的水溶液中，并形成钼酸盐类，钼酸盐的氧化性比铬酸盐较弱，但两者会在低pH值环境下，缩合成氧错离子，像是[Mo7O24]6− and [Mo8O26]，多钼酸盐可以加入其他金属离子，形成多金属氧酸盐。
P[Mo12O40]3−为深蓝色化合物，用于磷的光谱检测中。钼的各种氧化价数，可从各种钼的氯化物中见得。
应用.
合金.
钼主要用于钢铁工业。 0.3％的钼添加剂可提高几种钢种的铸铁强度和耐腐蚀性。耐锈和耐酸的钼钢合金含有0.4至3.5％的钼。表面处理可以提高含钼钢的机械强度。一些快速钢的钼含量也可达到14.5％。钼替代某些钢种的镍。在这种情况下，获得Cr-Mo钢代替Cr-Ni钢。目前，钼还用于生产耐热超级合金。
半导体元件应用.
用于半导体镀膜，使用溅镀机镀钼作为金属接触或萧特基接触的材料之一。另外，台湾的LED行业也曾有应用晶圆形状的钼基板作为转换的金属基板使用。
化合物应用.
MoO3催化剂用于许多有机化学过程，例如重整过程，石油馏分的脱硫，邻苯二甲酸酐，马来酸酐和蒽醌等。产生其混合氧化物用作丙烯醛和丙烯酸生产中的催化剂。钼化合物用于颜料，染料，试剂，润滑剂，催化剂，缓蚀剂，陶瓷助剂，微量元素等。产生。硼化钼，碳化物，硅化物具有半导体特性。
生物学层面.
钼作为辅酶.
钼是大多数生物中的必需元素。事实上，早期的地球海洋缺乏钼可能会对真核生物（包括所有植物和动物）的演化产生强烈影响。
目前已经鉴定出至少50种酶含有钼，主要存在于细菌中。这些酶包括醛氧化酶，亚硫酸氧化酶和黄嘌呤氧化酶。
就功能而言，钼酶催化氧化反应，有时会在调节氮，硫和碳的过程中还原某些小分子。在一些动物和人类中，黄嘌呤氧化酶催化黄嘌呤氧化成尿酸，这是一种嘌呤分解代谢过程。黄嘌呤氧化酶的活性与体内钼的量含成正比。然而，极高浓度的钼反而会抑制嘌呤分解代谢和其他过程。钼的浓度也会影响蛋白质的合成，代谢和生长。
钼是大多数固氮酶中的组成成分。固氮酶催化大气氮气生产氨，反应式为：
铁钼辅因子的生物合成是一个复杂的过程。
钼酸盐在体内以MoO42−形式运输。
人体新陈代谢与缺乏.
钼是必需的微量膳食元素。目前已知哺乳动物含钼酶有四种，酶中的钼以钼喋呤辅因子(Moco)存在，是酶的活性部位。亚硫酸盐氧化酶，黄嘌呤氧化还原酶，醛氧化酶和线粒体醯胺肟还原酶。严重缺乏钼的人的亚硫酸盐氧化酶功能很差，并且很容易对食物中的亚硫酸盐产生毒性反应。人体每公斤体重含有约0.07毫克的钼，肝脏和肾脏中的浓度较高，而脊椎骨中的浓度较低。钼也存在于人的珐瑯质中，可能有助于防止牙龈腐蚀。
目前尚未发现钼对人类的急毒性，毒性取决于其化学状态。研究显示，某些钼化合物，对老鼠的半数致死剂量（LD50）低至180 mg / kg，虽然没有人类毒性数据，但动物研究表明，长期摄入超过10毫克/天的钼可引起腹泻，生长迟缓，不孕，出生体重低和痛风;还会影响肺部，肾脏和肝脏。钨酸钠是一种竞争性的钼抑制剂，饮食钨会降低组织中钼的浓度。
从中国北方到伊朗的地理范围内土壤中的钼浓度低导致一般饮食的钼缺乏，此与食道癌的发病率增加有关。与土壤中钼含量较高的美国相比，生活在这些地区的人患食道鳞状细胞癌的风险大约高16倍。
长时间以缺钼的全营养注射剂(静脉输液营养)会造成钼的缺乏。导致血液中的亚硫酸盐和尿酸盐的水平过高，类似钼辅酶缺乏症。据推测，由于这种原因导致的钼缺乏主要发生在成人身上，所以神经系统影响并不像先天性辅助因子缺乏那样明显。
钼是酶系统的重要组成部分，对于某些依赖酶的过程（尤其是铁的代谢）的正常运行是必需的。它支持体内的体内平衡并增强骨骼健康。研究表明，钼可能有助于增强免疫系统。钼还可能有助于诱发安宁和恢复性的睡眠。
李斗

李斗（），字北有，号艾塘，江苏仪征人。乾隆年间人。著《扬州画舫录》。
经历.
据李斗自述，自幼失学，疏于经史而好游山水，曾三游广东西部，七游福建、浙江，一游湖南、四川，两上京师。李斗还多次往来于建筑工地，因此对清代建筑标准和过程相当熟悉。李斗著有《永报堂集》三十三卷，内含《扬州画舫录》十八卷（袁枚序, 1795）、《永报堂诗集》八卷（孙星衍序）、《艾塘乐府》一卷、《奇酸记传奇》（四卷）和《岁星记传奇》（二卷）两种戏曲作品。自乾隆二十九年（1764年）至乾隆六十年（1795年）撰写《扬州画舫录》（内含《工段营造录》）。
与云贵总督甘文焜之曾孙甘运源（字道渊）交往（载杨钟羲《雪桥诗话三集》卷8）。
铑

'（；旧译錴），是一种化学元素，其化学符号为'，原子序数为45，原子量为。铑是一种稀有、坚硬、抗腐蚀、在化学上较为的银白色过渡金属元素。铑是一种惰性金属，同时是铂系元素的一员，为最为稀有和贵重的贵金属之一。铑在自然界中只存在一种同位素103Rh。自然界中的铑通常以金属态的形式与性质相近的金属元素形成合金，偶以或等化合物形式存在。
铑常和其他铂系元素一起在铂矿石或镍矿石中被发现。它首先由英国化学家威廉·海德·渥拉斯顿于1803年发现，并以它的一种氯化合物的玫瑰色命名。
大约80%的生产出来的铑元素用于汽车的三向触媒转化器的触媒。由于其对腐蚀和大部分高反应性化学物质的抗性，同时又因其极为稀有，铑常与铂或钯组成合金并应用于抗高温及腐蚀的涂层。白金上常基于外观上的考量而镀有薄层的铑；合金上镀的铑则是为了增进其抗污能力。铑也可作为矽氧聚合物的交联催化剂，使带有氢负离子的矽氧聚合物和带有末端乙烯基的矽氧聚合物混合后发生固化。
铑可制成侦测核子反应炉的的侦测器。其他铑元素的应用包括：用于生产药物前驱物的不对称氢化反应、以及醋酸和农药年年春的生产制程上。
历史.
在威廉·海德·渥拉斯顿发现钯之后，铑在1803年也被他发现了。他使用了可能从南美洲获得的粗铂矿石。他的程序包括将矿石溶解在王水中，然后用 氢氧化钠 (NaOH) 中和酸。然后加入氯化铵()，使铂沉淀为 氯铂酸铵。大多数其他金属如铜、铅、钯和铑会与锌一起沉淀。稀硝酸会溶解除钯和铑之外的所有物质。其中，钯可溶于王水，但铑不溶，可通过添加氯化钠，以 的形式沉淀铑。用乙醇洗涤后，玫瑰色的沉淀物与锌发生置换反应，置换掉离子化合物中的铑，从而释放游离金属铑。
铑被发现后，这种稀有元素只有很少的应用；例如，含铑的热电偶被用于测量高达 1800°C 的温度。它们在1300至1800 °C 的温度范围内具有非常好的稳定性。
铑的第一个主要应用是用于装饰用途和作为耐腐蚀涂层的电镀。沃尔沃于1976年推出的三元催化转换器增加了对铑的需求。以前的催化转化器使用的是铂或钯，而三元催化转换器使用铑来减少废气中NOx的含量。
性质.
铑是一种坚硬耐用的金属，具有很高的反射率，拥有比铂更高的熔点和更低的密度。多数的酸无法侵蚀铑，其不溶于硝酸而微溶于王水，但高温下的浓硫酸会腐蚀金属铑。此外，熔融的焦硫酸盐或过硫酸盐也会溶解铑。
即使处于加热状态，铑也难以形成氧化物，仅在熔点时吸收大气中的氧，然而一旦固化就又将氧释出。
化学性质.
铑隶属于9族元素，然而其最外层电子组态却有异于同族的其他元素。这个不规则的现象也可在邻近的铌（41）、钌（44）、钯（46）等元素身上观察到。
铑最常见的氧化态为+3，但0~+6的氧化态皆有被发现。
和钌、锇元素不同，铑并不与氧形成具挥发性的化合物。目前已知的稳定氧化物包括：、、、、以及。铑几乎所有可能的氧化态都能和卤素形成化合物，例如：三氯化铑、四氟化铑、五氟化铑以及六氟化铑等，其中最广为人知的就是威尔金森催化剂，即氯化三(三苯基膦)合铑(I)。这种催化剂主要用于氢甲醯化反应以及烯烃的氢化反应。
低价态的铑必须在存在配体的情况下才能稳定存在。
同位素.
自然界中铑以103Rh同位素的形式存在。较稳定的放射性同位素包括101Rh（半衰期3.3年）、102Rh（半衰期207天）、102mRh（半衰期2.9年）以及99Rh（半衰期16.1天）。目前已发现20多个放射性同位素，同位素质量从92.926u（93Rh）至116.925u（117Rh）。这些同位素的半衰期大部分都在一小时以内，除了100Rh（半衰期20.8小时）和105Rh（半衰期35.36小时）。
对于原子量小于103的铑同位素，它们主要通过电子捕获衰变成钌；而对于原子量大于103的铑同位素则会β衰变成钯。
来源.
铑是地球的地壳中最稀有的元素之一，丰度约为 0.0002 ppm (2 × 10−10)。它的稀有度影响其价格及其在商业应用中的使用。铑在镍陨石的丰度通常为 1 ppb。马铃薯中的铑含量在 0.8 到 30 ppt 之间。
铑为铂矿中的稀少成分，产量纯粹取决有多少铂矿开采出来，开采的铂矿越多，从中得到的铑杂质也越多。若市场需求大于供给铑的价格就会高涨，因只为增加铑供给而采更多的铂矿不符合经济效益。
核废料.
铑是铀-235的裂变产物：裂变产物都含有大量较轻的铂族金属。因此，乏核燃料是铑的潜在来源，但它的提取复杂且昂贵，并且铑放射性同位素的存在需要一段时间的冷却储存，以维持寿命最长的同位素的多个半衰期（101Rh的半衰期为 3.3 年，而102mRh的半衰期为 2.9年），或大约10年。这些因素使得这个来源完全没有吸引力，也没有尝试大规模提取。
用途.
铑的主要用途是在汽车中作为催化转换器，将有害的未燃烧碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物废气转化为毒性较低的气体。在2012 年全球消耗的 30,000公斤铑中，81%（24,300公斤）的铑就用于此应用，并且从旧转换器中回收了 8,060公斤铑。大约有964 公斤的铑用于玻璃工业，主要用于生产玻璃纤维和平板玻璃，还有2,520 公斤的铑用于化学工业。
催化剂.
铑在催化氮氧化物分解成氮气和氧气时优于其他铂族元素：
铑催化剂用于许多工业过程，尤其是通过蒙山都法，把甲醇催化羰基化成乙酸。它还用于催化氢硅烷与分子中的双键的加成，这一过程在某些硅胶的制造中很重要。铑催化剂也可以把苯还原成环己烷。
铑离子和BINAP的配合物广泛用于手性合成，用于合成薄荷醇。
观赏用途.
铑可用于珠宝和装饰品。它在白色黄金和铂上进行电镀，在销售时赋予其反光的白色表面，之后薄层会随着使用而磨损。它也可用于涂层纹银，以防止锈蚀（硫化银 Ag2S，由大气中的硫化氢 H2S 产生)。纯铑首饰非常稀有，其中的原因更多是因为制作难度大（熔点高，延展性差），而不是价格问题。它的高成本使得铑仅能电镀。当银、金或铂等更常用的金属被认为不够用时，铑也用于荣誉或象征精英地位。1979年，《吉尼斯世界纪录》送给保罗·麦卡特尼一张镀铑唱片，以表彰他是历史上最畅销的词曲作者和唱片艺术家。
其它用处.
铑可用来制造合金，用于硬化和提高铂和钯的耐腐蚀性这些合金用于熔炉绕组、玻璃纤维生产套管、热电偶元件、飞机火花塞的电极和实验室坩埚。其它用处包括：
在汽车制造中，铑还用于制造大灯反射器。
危害.
作为一种贵金属，纯铑是惰性且无害的。不过，铑配合物可以是高反应性的。对于氯化铑()，大鼠的半数致死量 (LD50) 为 198 mg/kg。类似其它贵金属，铑的生物用处不明。
人们可以通过吸入在工作场所接触到铑。 (OSHA) 已指定工作场所中的铑的允许暴露极限为 0.1 mg/m3（8小时工作日），而美国国家职业安全卫生研究所 (NIOSH) 则把 (REL)定位相同的值。在 100 mg/m3的浓度下，铑就达到了。对于可溶的铑化合物，它们的 PEL 和REL 都是 0.001 mg/m3。
钯

'（），是一种化学元素，其化学符号为'，原子序数为46，原子量为。钯是在1803年由威廉·海德·渥拉斯顿所发现的一种罕见而具有光泽的银白色金属。钯的英文名称是以小行星智神星来命名的。钯与铂、铑、钌、铱、锇共称铂族金属。铂族金属化学性质相似，但钯的熔点最低，也是这些贵金属中密度最低的一种。
钯金属，与它的同族元素铂金属，在现有的供给量当中，有一半以上被用在触媒转换器当中。这些触媒转换器能将汽机车排放废气中的90%的有害气体（例如：一氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物），转换为毒害性较低的物质（例如：二氧化碳、氮气、水）。钯也常被使用在电子工业、牙医学、医学、、化学应用、以及珠宝业。钯能催化氢气及氧气反应产生水及热，是燃料电池中关键的成分。
钯及其他铂族金属的很罕见。钯含量较高的矿床主要分布在：南非的的白云带、美国蒙大拿州的、加拿大安大略省的索德柏立盆地及区、俄罗斯的诺里尔斯克综合体，近期更在菲律宾米沙鄢群岛的北部发现。
回收废弃触媒转换器中的钯也是其中一种来源。由于众多的应用以及资源的有限性，引起了大量的投资兴趣。
性质.
钯属于周期表中第十族元素，但是他的最外层电子组态遵守洪德定则。由于钯较弱的相对论效应和4d轨道较强的钻穿效应的影响，4d轨道的能量要低于5s轨道，位于s壳层中的电子会迁移填入较低能量之d轨域，所以它的最外层电子排布为4d10而不是4d85s2。
钯是一种类似铂的软银白色金属，是铂族金属族当中密度及熔点最低的。退火时柔软且具有延展性，冷加工时可提升强度和硬度。钯可缓慢溶于热发烟硝酸、热浓硫酸以及常温之王水。
钯在精细研磨后可溶于含氧的盐酸当中。 
钯在标准温度下不与氧反应，因此在空气中不会失去光泽。加热至800℃的钯将产生一层氧化钯，并且在含硫的潮湿空气中会轻微褪色。
在3.2K的低温中以α粒子轰击钯膜将会使之产生缺陷，而表现出超导性。
同位素.
自然存在的钯元素具有七种不同的同位素，其中六种是稳定存在的。最稳定的放射性同位素有：半衰期为650万年的107Pd（可在自然界中找到）、半衰期为17天的103Pd以及半衰期为3.63天的100Pd。另外有发现18种钯的放射性同位素，91Pd至123Pd，它们原子重量的分布在90.94948(64) amu（91Pd）至122.93426(64) amu（123Pd）。这18种同位素，除了101Pd（半衰期为8.47小时）、109Pd（半衰期为13.7小时）及112Pd（半衰期为21小时）之外，其他的半衰期均小于30分钟。 
若是同位素的原子质量小于最常见同位素106Pd的原子质量，该同位素最主要的衰变模式为电子捕获，而主要的衰变产物为铑。若是同位素的原子质量较106Pd大，其主要的衰变模式为β衰变，主要的衰变产物为银。
放射性107Ag是107Pd的衰变产物，​​最早于1978年在圣塔克拉拉陨石中发现。发现者认为这种以铁为核心的小行星之聚结和分化可能发生在核合成事件后之1000万年。107Pd与银之关联性在自太阳系增生中已融化的物体中观测到，证实早期太阳系中核种的短暂存在。
化合物.
钯化合物通常以0价和+2价两种价态存在，其它价态的化合物也是已知的。总体上来说，与其它元素相比，钯化合物的性质和铂更接近。
钯(II).
氯化钯可由钯和氯气直接反应而成，是合成其它钯化合物的起点。氯化钯可以用来制造各种钯催化剂。PdCl2的硝酸溶液会和乙酸反应，生成乙酸钯。PdCl2可和配体反应，产生平面正方形结构的PdCl2L2配合物，如苯甲腈配合物PdX2(PhCN)2。
二氯双(三苯基膦)钯是有用的催化剂。
钯(0).
钯可以形成多种通式为PdL4、PdL3或PdL2的零价钯化合物。举个例子，还原PdCl2(PPh3)2和PPh3的混合物可以得到四(三苯基膦)钯（(Pd(PPh3)4）：
另一个重要的钯(0)配合物三(二亚苄基丙酮)二钯（Pd2(dba)3）则可以通过四氯合钯(II)酸钠在二亚苄基丙酮存在下被还原而成。
钯(0)和钯(II)化合物都是偶联反应的催化剂。乙酸钯、四(三苯基膦)钯和三(二亚苄基丙酮)二钯都可用作催化剂或催化剂前体。
其它氧化态.
钯(IV)化合物较罕见，其中一个例子是六氯合钯(IV)酸钾 K2[PdCl6]。钯(III)的化合物也是已知的。2002年有人声称合成了钯(VI)，但随后被反驳。
钯也可以形成如Pd4(CO)4(OAc)4Pd(acac)2的混合价态化合物。Pd4(CO)4(OAc)4Pd(acac)2由Pd4(CO)4(OAc)4和Pd(acac)2这两个单元不断交替而成。
钯和电正性更强的元素形成合金时，会得到负电荷。这些化合物被称为钯化物，如钯化镓。稀土元素可以形成通式RPd3的钯化物。
应用.
钯在现代最大的用途是催化转换器，也能用作珠宝、牙科材料、手表配件、血糖试纸、飞机火花塞、手术器械和电接触点，或者用于制作专业的横向长笛。；也能用作贵金属投资商品，如钯金的ISO货币代码是XPD及964，其余有此类代码的金属还有金、银和铂。钯能够吸收氢气，因此它也是1989年开始的有争议的冷聚变实验的关键组分。
诺里尔斯克镍公司（Norilsk Nickel）是俄罗斯最大的，同时也是世界最大的有色金属和贵金属生产商之一，其生产的钯占全球产量的66%。
催化.
钯均匀负载时，如得到钯碳催化剂，可以用作多功能的催化剂，它可以加速氢化、脱氢以及裂化反应。有机化学中大部分碳－碳键的偶合反应都借助于钯化合物催化剂来完成，如赫克反应和铃木反应。
当钯分散到导电材料上时，可以得到优良的电催化剂，用于催化在碱性介质氧化伯醇。在2010年，钯催化的有机反应获得了诺贝尔化学奖。另外，钯可用于均相催化，和多种配体结合，完成高选择性的化学转换，如钯催化剂用于催化的C−F键的反应。
钯也是林德拉催化剂的重要成分。
钯催化剂主要用于有机化学以及工业应用，它在合成生物学上也是有较好的前景。在2017年，钯纳米颗粒在哺乳动物体内被证实了有治疗疾病的催化活性。
电子学.
钯在电子学中的第二大应用便是用于电容器中，其中钯以及钯银合金用作电极。钯（或钯镍合金）可以用作消费电子产品中的连接部分、配件组分或焊接材料。根据2006年庄信万丰的报告，电子行业在当年耗用了107万金衡盎司（合33.2吨）的金属钯。
储氢.
钯在室温可以很容易地吸收氢气，形成氢化钯PdHx（x＜1）。虽然很多过渡金属也有这种性质，但钯可以高效地吸收氢气，并且在x接近1之前不会失去延展性。钯的这一性质被用于高效、相对廉价且安全的氢储存设备的研究中，但钯本身的价格昂贵是必须要考虑的因素。钯中的氢含量影响着磁化率，随着氢含量的增高，磁化率降低，并且在形成PdH0.62时变为零。在任意更高的比例下，固溶体变为具有抗磁性。
牙医材料.
钯在一些有少量使用（约0.5%），它可用于减少腐蚀并增加最终修复体的金属光泽。
卡尔·威廉·舍勒

卡尔·威廉·席勒（，，），一译谢勒，瑞典属波美拉尼亚药剂师及化学家，倾力于纯粹科学的研究，以高超的实验技术发现了氧气和氯气。他从自然物中提取了多种有机酸，在对矿石的研究中发现了钼、钡、钨等金属元素。他对银盐和氢氟酸的性质的研究有助于摄影术和玻璃工业的发展，还对多种颜料和染料进行了分析。
生平.
舍勒生于瑞属波美拉尼亚的施特拉尔松德（今属德国）的一个商人家庭，是家中的第七个孩子。他两岁时父亲破产，十四岁时就到哥德堡给父亲的朋友，一名叫鲍什的药剂师所开设的独角兽药房做学徒。学徒期间，他显露出对化学的浓厚兴趣，广泛阅读化学著作，进行大量的药学和化学实验，以致于鲍什写信给舍勒的父亲说“他把一半睡眠时间用于阅读那些对他来说还过于高深的著作，损害了他的健康。”
和其他化学家的合作.
1763年，舍勒通过了学徒结业考试，但仍待在独角兽药房工作。1765年鲍什卖掉了独角兽药房，舍勒来到马尔默的展翅鹰药房工作。他在这里结识了隆德大学教师（1742-1821）。雷特泽乌斯也曾经是一位药剂师，他和舍勒一起做了一些化学实验。在他的影响下，舍勒的实验开始系统化，并认真记下自己的实验记录。
1768年舍勒搬到了斯德哥尔摩的渡鸦药房。1770年他到乌普萨拉当药剂师。结识了正在乌普萨拉大学的学生约翰·哥特里布·盖恩，盖恩将舍勒介绍给了自己的老师，瑞典著名化学家索尔本·奥拉夫·贝格曼。贝格曼向舍勒介绍了统治化学界的燃素说，提高了舍勒的理论水平；而舍勒高超的实验能力也屡屡帮贝格曼解决遇到的难题，两人的合作取得了丰硕成果。1775年从未获得过大学学位，年仅32岁的卡尔·威廉·舍勒被选为瑞典科学院院士。
定居雪平.
1775年的一位药剂师去世，同业公会推选舍勒接任这间药房的经理。舍勒一直也想有一座自己的药房，于是他去了雪平，他以为从此可以有宁静的生活从事实验，在给朋友的信中写道：“你可能会认为各种琐事会困住我，让我远离实验化学，不会的！纯粹的科学一直是我的理想。”但好景不长，舍勒很快发现药房负债累累，药剂师的遗孀和她父亲正计划把药房卖给别人，这让不善处理这种事情的舍勒心情沉闷。但他仍努力工作，同时拒绝了很多到大学任教的邀请。
雪平市的市民认为如果舍勒离开是对城镇的侮辱，组织了抗议要求免除药房债务，倡议只要舍勒来经营药房。舍勒之后就长住在雪平，只因为要参加药剂师资格考试和当选为瑞典科学院院士的典礼去过几次斯德哥尔摩。科学院给他的年金则使他可以继续进行自己的化学实验，他也乐于接待各地来的化学爱好者。1784年起，舍勒的身体情况日益恶化，常常卧床不起。1786年5月，他与前任药剂师的遗孀结婚，将药房转回她的名下，两天之后舍勒去世，葬于雪平当地。按当地的记录，舍勒的死因是神经痛和疲劳，但化学史学者认为和他长期接触大量有毒物质有关。
科学贡献.
发现和提纯多种有机物.
舍勒的早期研究主要是提纯有机酸。1768年他成功从对应的盐中提纯了草酸和酒石酸。他将其写成文章，却由于他使用的语言晦涩难懂，文法不顺未能发表。舍勒把这件事告诉了雷特泽乌斯，雷特泽乌斯用学术界通行的方式重写了文章，获得发表，学术界才开始了解舍勒。
舍勒一生中，一直对有机酸研究有着浓厚的兴趣，之后他还相继提取纯化了尿酸（1776）、乳酸（1780）、甘油（1783）、柠檬酸（1784）、苹果酸（1785）、没食子酸（1786）。
发现氧气与氯气.
1760年代末，舍勒研究了金属和酸的反应，认为生成的氢气就是燃素本身，在实验和结论上都和亨利·卡文迪什同时期的成果相近。1772年贝格曼建议舍勒分析软锰矿（主要成分为二氧化锰）的性质。舍勒将软锰矿与浓硫酸共热，产生了一种气体。舍勒后来发现将硝酸钾或者氧化汞等物质加热，发现会产生类似的气体。
他对这种气体的性质作了研究，发现它可以帮助燃烧，所以他把这种气体叫做“火气”，并且通过硫肝（主要成分是硫化钾和多硫化钾）对氧气的吸收和白磷在氧气中燃烧，测出了“火气”占空气体积的约五分之一，实际上这种火气就是氧气。
舍勒在他唯一的一部著作《论空气和火的化学》（Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer）中报道了自己的发现。但这本书被出版商延误，直到1777年才出版。而英国化学家约瑟夫·普利斯特里于1774年发现氧气后，很快就发表了论文，这就造成了对氧气的最早发现者的争论。舍勒自己提到过他于1774年给拉瓦锡写过一封信，详细阐述了“火气”的性质，但这封信丢失了，直到1993年才被找到，从而确定了舍勒在1772年就发现了氧气。由于舍勒是燃素说的拥护者，从而将金属等物质在“火气”中的燃烧，认为是可燃物中的燃素和“火气”结合的过程，未能正确解释燃烧过程
1774年舍勒做出了另外一项重大发现，他用浓盐酸和软锰矿共热时，发现产生了具有强烈的刺激性气味的黄绿色气体。
舍勒发现这一气体会聚集在容器底部，意味着它的密度比空气要大。舍勒发现了这一气体部分溶于水，还具有漂白作用，可以使蓝色石蕊试纸和某些花朵褪色。它将这一反应解释为软锰矿夺去了盐酸中的燃素，因此称产生的这种气体为“脱燃素盐酸”，后来汉弗里·戴维将其命名为氯气。
无机化合物研究.
舍勒发现了亚硝酸。1770年他研究过主要成分是氟化钙的萤石，发现当萤石和浓硫酸共热时，会产生一种溶于水呈酸性、类似氯化氢的气体，这就是氟化氢。他加热这种溶液后发现产生了二氧化硅，舍勒将其解释为二氧化硅来自于这种酸的分解，而其他化学家则认为这来自于这种酸对玻璃仪器的腐蚀，舍勒后来修正了自己的观点，这一发现使人们注意到可以用氢氟酸腐蚀玻璃，这成为雕刻玻璃的基础。
1777年舍勒发现了银盐在光照下会分解，这成为摄影术的基础。1778年舍勒认为二硫化钼并非是一种石墨，而是某种金属的矿石，他将其溶于硝酸，发现产生了白色固体（三氧化钼），他试图还原这种白色固体得到纯的金属钼，但没有可以达到所需温度的炉子。1781年拥有高温设备的在舍勒研究的基础上制出了纯钼。舍勒还曾获得了钨酸和确认了钡的存在。
舍勒还曾对颜料和染料进行过分析。他研究过普鲁士蓝，发现普鲁士蓝加热后分解出一种气体，该气体溶于水有弱酸性。由于舍勒有亲口尝自己合成产物的习惯，他亲口尝过这种气体的水溶液，即氢氰酸。1775年左右，他制取了黄绿色的舍勒绿（CuHAsO3），后来被广泛应用在墙壁粉刷中，直到人们逐渐认识到它的毒性为止。
GB 13000

GB/T 13000（《信息技术 通用编码字符集（UCS）》）是中华人民共和国国家标准之一，由全国信息技术标准化技术委员会(SAC/TC28)提出并归口，修改采用（MOD）ISO/IEC 10646，属于采标。
历史.
第一版GB 13000.1-93《信息技术　通用多八位编码字符集（UCS）第一部分：体系结构与基本多文种平面》等同采用ISO/IEC 10646-1:1993，等效于Unicode 1.1。
第二版GB 13000-2010《信息技术 通用多八位编码字符集（UCS）》等同采用ISO/IEC 10646:2003，等效于Unicode 4.0。根据2017年第7号公告和强制性标准整合精简结论，自2017年3月23日起，该标准转化为推荐性标准，不再强制执行。
第三版GB/T 13000-2025《信息技术 通用编码字符集（UCS）》修改采用ISO/IEC 10646:2020和ISO/IEC 10646:
2020/Amd 1:2023，等效于Unicode 15.0。
黎明寺

黎明寺，又称为郑王庙，正式名称是阿伦拉差瓦拉兰大御佛寺（，），位于泰国曼谷曼谷艾县，昭披耶河西岸，是吞武里王朝的御寺，现为泰国一等一级王家寺院。寺内主塔竣工于1851年，为曼谷地标。
黎明寺始建于大城王朝时期，吞武里王朝郑昭王在寺旁兴建王宫，并且将该寺定为王家佛寺。扎克里王朝取代吞武里王朝之后，该寺一度荒废。拉玛二世在位时主持整修，并在拉玛三世在位时的1851年建成主塔。拉玛二世的遗骸安置于此。这里也是泰国供僧衣节期间布施仪式的必经之处。
名称.
正式名称阿伦拉差瓦拉兰大御佛寺（），简称为阿伦寺（ ），“阿伦”取自婆罗门教的黎明之神，是迦楼罗之兄。泰语又名破晓寺（ ），是郑昭赐名，在泰语中可解作黎明、破晓之义。
中文通称黎明寺、郑王庙。
历史.
黎明寺始建于大城王朝时期，在那莱王即位之前就已存在，原名是邦玛戈寺（），后世又有略称为玛戈寺（）、外玛戈寺（）。“邦玛戈”意思是“河边生长槟榔青的地方”，是为当地村镇的名字。那莱王在位时，可在当时出版的法国地图中找到“Wat Makok”即玛戈寺的标记。
1767年，郑昭建立吞武里王国，在昭披耶河西岸建都吞武里。相传郑昭王由水道前往吞武里，在黎明时分到访玛戈寺，膜拜了寺内16米高的舍利塔，并在菩提树旁过夜。后郑昭下令修复玛戈寺，赐名破晓寺，定为御寺，在旁修建，并在1779年将暹罗国宝玉佛从万象移至寺内供奉。重修后的破晓寺继承了大城王朝晚期的建筑风格，那-{}-里沙拉亲王记载是由大城的御匠设计。
1782年，通銮将军夺权即位，称拉玛一世，建立扎克里王朝，迁都至昭披耶河东岸的拉达那哥欣岛，并在对岸修建新御寺。1785年，玉佛移至新御寺玉佛寺供奉。1809年，拉玛二世即位，随后主持重修该寺，赐名为阿伦拉差他兰寺（），“阿伦”即婆罗门教的黎明之神。拉玛二世亲手雕刻了戒堂佛像的面庞。拉玛二世还计划修建一座70米高的佛塔。
佛塔在1842年（拉玛三世在位时）动工，耗时九年，于1851年竣工。拉玛四世在位时再度修缮，在戒堂前后正门兴修门廊，前门廊下供奉代表拉玛二世的拍佛陀那勒密佛像（）。他还下令在戒堂围廊立柱、精舍及佛塔塔身用中式嵌瓷工艺装饰出繁复的花草图案。修缮完工后，拉玛四世赐名阿伦拉差瓦拉兰寺，并下令将拉玛二世的遗骨埋在戒堂佛像下，为佛像赐名拍佛陀探密沙拉洛他迪洛佛像（）。此外，他将万象供奉的拍阿伦佛（，与阿伦寺同名）移入精舍供奉，置于精舍主佛像前。
黎明寺随后又经历两次大的修缮，分别是在拉玛五世朱拉隆功在位时（1868年—1910年），及拉玛九世普密蓬·阿杜德在位时的1980年，曼谷建城200周年之前。2013年至2017年开展主塔修缮工程，破损的瓷片得到替换，重新粉刷灰泥，覆盖掉前几次修缮时涂抹的水泥。修缮后的主塔焕然一新，但亦招致舆论批评称修缮工程损害了原本的艺术价值，泰国艺术厅则辩称这是为了复原佛塔的原貌。2023年6月，泰国艺术厅勘察发现主塔有略微下沉，周围四座副塔有所倾斜，为此制定了修复计划并定期检查。
建筑.
普朗塔.
黎明寺的主塔称为圣普朗塔（），高度说法不一，一说66或67米，另一说80至86米。普朗塔形制为暹罗晚近风格，平滑修长，大体呈十字形平面，并有富于层次感的缺角轮廓。
主塔修有四道阶梯，阶梯入口有中式石像门神和十二生肖把守，塔基有中式草木画。塔身各级台基有四组呈托举姿态的力士神像，且由下至上，神像的等级逐渐升高，分别是夜叉；神猴、紧那罗；天神；最终是毗湿奴和迦楼罗。塔身设四面壁龛，供奉因陀罗，身骑三头战象爱罗婆多。壁龛外围有双层山花及壁柱、过梁结构。塔顶轮廓似子弹，弧度柔和折角轮廓似花瓣，底部和塔身四个壁龛相接处各一个同比例缩小的小塔顶。塔尖安插着一组七叉金戟（）。塔尖上有王冠，原本是为佛像铸造的，拉玛三世下令将之置于塔尖。
四角各有陪塔一座，形制相似，呈斜十字形环绕主塔，塔身壁龛供奉风神伐由（），骑白马；塔基壁龛有紧那罗像。主塔塔基的四道阶梯入口前有四座供坛。
如此布局在佛教宇宙观里有象征寓意。陪塔和主塔以“梅花状”布局，源自古印度寺庙布局，主塔象征宇宙中心的须弥山，陪塔象征四岳或四大部洲；主塔和四座泰式供坛形成曼荼罗图示的十字布局，供坛对应护世四天王或四大洋。主塔分三层，对应三界，即最底层对应欲界天，第二层对应色界天，第三层对应无色界天。
整个主塔都铺贴有繁复的嵌瓷和螺壳花草图案，嵌瓷所用的瓷片多达上百万件，最早都是来自中国。
戒堂.
戒堂位于主塔西北侧，四周修围廊，内有壁画和伏魔式佛像，四周各设一道廊门，门内侧各有两尊铜象像。围廊内侧摆放有各式各样的中式文武百官石像。戒堂的之间有中式石围栏，围栏上有姿态各异的石狮子。这些中式石雕都是自中国船运而来。戒堂的廊柱柱身和外墙统一以白底花草图案为装饰，内部为拉玛五世时期所作的本生壁画。戒堂前后正门有普朗塔式金门框，形成门廊，前门廊下供奉代表拉玛二世的拍佛陀那勒密佛像（），直立姿态，双手持施无畏印，是为玉佛寺戒堂内帕佛陀洛罗那帕莱佛像的复制品。戒堂的主佛像称为拍佛陀探密沙拉洛他迪洛（），持伏魔印，相传拉玛二世亲手雕刻了戒堂佛像的面庞。佛像下有拉玛二世遗骸。
戒堂朝向河流方向设有一座门，有泰式屋檐，上修有宝冠式尖塔，屋檐山花和塔身有嵌瓷和灰塑花草图案，门前有两尊夜叉像把守。
精舍.
精舍位于主塔身后西侧、戒堂南侧，为吞武里时期风格，外墙面有彩砖壁画。主佛像称为拍佛陀参普努玛哈布鲁达卡那阿西达亚努博披（），高3米，持伏魔印，是拉玛三世时铸成，据称1953年时曾发现其内藏有佛骨舍利。主佛像前的小佛像称为拍阿伦佛（），是1858年自老挝万象移入。1779年，郑昭曾将老挝玉佛移至这里供奉，到1785年又由拉玛一世移至对岸的玉佛寺。
小精舍和小戒堂.
主塔身前东侧有两座佛堂，分别是小精舍（）和小戒堂（），中间有一道小拱门相接，是游客入寺的正门。小精舍和小戒堂都是始建于大城王朝时期，小精舍靠南侧，小戒堂靠北侧，是该寺原本的精舍和戒堂。小戒堂内供奉的主佛像名为拍佛陀蒙空（）。小精舍内供奉有一座缺角形佛塔，名为朱拉玛尼佛塔（），塔四角各有一尊护世四天王像。
中式凉亭.
在昭披耶河畔建有六座中式凉亭，由绿色花岗岩砌成，亭外设登陆桥。
佛足殿.
在精舍和戒堂之间建有一座佛足殿（），外墙面有花草图案壁画，其中供奉有佛足石。
佛统大塔

佛统大塔（，）位于泰国曼谷以西80公里处佛统府。“佛统”一词在巴利文中的意思是“第一座城市”；佛统大塔在泰语中称“帕巴统者里”，意思为“第一佛塔”。这座大金塔是世界上最高的佛塔，约有130米高。其中螺旋状的塔尖部分高40米，圆形塔底直径为57米。塔的底座是两层巨大的平台。
约在公元九世纪上叶，拍耶功王（Phya Gong）以干乍纳武里中心统一了素攀那蒲密地区，周边的小城邦如佛统、叻武里、碧武里等均向干乍纳武里称臣纳贡。时拍耶功王妃怀孕，星相家预言王子成年后必将会弑父。至王子拍耶攀（Phya Phan）出世，拍耶功即令将他杀掉。但王妃将王子偷偷交给老妇媚红抚养。拍耶攀成年后，媚红把他送给叻武里城主当养子。后拍耶攀继养父为城主，拍耶攀不愿向干乍纳武里进贡。拍耶功遂起兵征讨叻武里，与拍耶攀进行骑象决斗，前者不敌，死于拍耶攀刀下。拍耶攀进入干乍纳武里城内，见到拍耶功王妃。王妃告以实情，拍耶攀真相大白之后，痛悔不已，于是修建佛塔以赎弑父之罪，该塔即今日的佛统大塔。
睡莲目

睡莲目（学名：）是被子植物的一个目，包含了睡莲、莼菜等多种水生草本植物。
依据化石记录，睡莲目至少在一亿三千万年前的白垩纪早白垩世就已经出现，是被子植物里相当古老的一个分支。学名在语法上是复数。
分类.
在2009年的APG III分类法，睡莲目直接置于被子植物分支之下，是继无油樟目之后较早和其它被子植物分开演化的支系之一。其下包括了三科：
沿革.
在1981年的克朗奎斯特分类法里，睡莲目属于木兰纲（即双子叶植物），置于木兰亚纲之下，该分类法的睡莲目下有5个科：
在1989年Dahlgren分类法里，睡莲目属于木兰纲木兰亚纲之下的睡莲总目（Nymphaeanae），莲科已被独立划为木兰总目之下的莲目（Nelumbonales）（后来1998年APG分类法中，莲科被归类为山龙眼目），因而睡莲目只包括三个科：
在1992年Thorne分类法中，睡莲目属于木兰纲木兰亚纲睡莲总目，金鱼藻科则被独立划分为木兰总目之下的金鱼藻目（金鱼藻科1998年被AGP独立分出，2003年被APG II列为真双子叶植物分支的姐妹群），睡莲目只剩两科：
在1998年APG分类法及2003年APG II分类法，被子植物种系发生学组（APG）根据遗传学资料，将睡莲科直接置于被子植物之下，并建议将莼菜科与睡莲科合并。
2007年以来的研究发现，原先被归类为禾本目的独蕊草科是睡莲科及莼菜科的近亲，并拥有形态学及胚胎学证据的支持。
另外，虽然睡莲科及莼菜科之间的差异很小，但依然可以明确将两者区分，因而在2009年的APG III分类法之中，两者继续分开并列，和独蕊草科一起列在睡莲目之下。
种系发生学.
睡莲目以下各分支和其它被子植物的演化亲缘关系如下：