氯化钠

氯化钠（化学式：NaCl），俗称食盐、盐，是一种离子化合物。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99g和35.45g/mol，也就是说100g的氯化钠中含有39.34g的钠和 60.66g的氯。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类，0.9%的氯化钠水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分，多用于食物的调味和保存。
在工业中，主要用于制造氢氧化钠和氯以及应用于聚氯乙烯、塑料、木浆（纸浆）等许多其他产品的生产过程。由于它可以降低水的熔点，偶尔也用于解冻冰冻的路面。
氯化钠的pH是7。
晶体结构.
氯化钠晶体的内部结构，是人类测试的第一个晶体结构。氯化钠的晶体形成立体对称，每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积（ccp），较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构。
氯化钠的晶体主要有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl−组成，Na+和Cl−在相互垂直的3个方向上的平面上以1:1的比例均匀分布，每个方向上的平面上电荷的代数和为0，称为“电性中和面”。“电性中和面”内静电力较强，但相互平行的相邻的“电性中和面”之间的静电力较弱，导致氯化钠晶体的解理沿着这3个互相垂直的方向产生。因此，当氯化钠晶体受到外力发生破裂时，容易沿着这3个方向破裂开形成一个垂直的“三面凹角”。
性质.
物理性质.
氯化钠在多数情况下是白色的粉末，其结晶是半透明的立方体，但也可能会因杂质而呈现出蓝或紫的色调。氯化钠的莫耳质量是58.443g/mol，熔点为，沸点为，密度是每立方厘米2.17克。莫氏硬度为2～2.5。
氯化钠易溶于水，常温下在水中的溶解度是359克/升。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的低共熔点为−21.12 °C（−6.02 °F），低共熔物中盐的质量分数为23.31%。该质量分数的食盐水沸点约为108.7 °C （227.7 °F）。氯化钠溶液的PH值不是正好等于7，而是视浓度，温度及纯度而定，介于5.6至8.4之间。
依据sigma Aldrich 物质资料表: 氯化钠水中溶解度为(25°C) 357 mg/ml, 100°C为 384 mg/ml。饱和食盐水之密度为 (25°C) 1.202 g/ml。
依此换算25°C 饱和食盐水每一立方公分含316.223毫克之氯化钠。&lt;br&gt;
化学性质.
氯化钠是一种离子化合物，化学式为&lt;chem&gt;NaCl&lt;/chem&gt;，代表钠离子与氯离子的比例是一比一，之间靠离子键结合。钠原子将其3s态电子转移到氯原子的3d态上，两者都达到稳定的电子结构。带正电的钠离子与带负电的氯离子相互吸引，稳定的结合在一起。
氯化钠溶于水时，完全电离为钠离子与氯离子。他们会使纯水靠氢键键合形成的正常结构（四面体排列）遭到破坏。Na+与水分子的结合力大约是水分子间氢键的4倍。
从冷溶液中析出的盐当中，每个盐分子带有两个结晶水：NaCl·2H2O。
氯化钠溶液的检验可分两步完成。首先，向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银）产生，证明有Cl-。然后用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
制法.
海水和盐湖是氯化钠的主要来源。
&lt;chem&gt;HCl(aq) + NaOH(aq) -&gt; NaCl(aq) + H2O(l)&lt;/chem&gt;
&lt;chem&gt;HCl(aq) + NaHCO3(aq) -&gt; NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)&lt;/chem&gt;
&lt;chem&gt;2HCl(aq) + Na2O(s) -&gt; 2NaCl(aq) + H2O(l)&lt;/chem&gt;
&lt;chem&gt;4HCl(aq) + 2Na2O2(s) -&gt; 4NaCl(aq) + O2(g) + 2H2O(l)&lt;/chem&gt;
&lt;chem&gt;2HCl(aq) + Na2CO3(aq) -&gt; 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)&lt;/chem&gt;
&lt;chem&gt;H2O2(aq) + NaClO(aq) -&gt; NaCl(aq) + O2(g) + H2O(l)&lt;/chem&gt;
&lt;chem&gt;2HCl(aq) + 2Na(s) -&gt; 2NaCl(aq) + H2(g)&lt;/chem&gt;
&lt;chem&gt;2Na(s) + Cl2(g)-&gt; 2NaCl(s)&lt;/chem&gt;
用途.
氯化钠的用途很广，使用量也大。根据1974年的统计数据，美国生产的氯化钠中只有2.7%作为家用食盐出售，16.6%用于路面除冰，4.2%用于动物饲料，1.8%用于硬水软化，剩余60%以上均被用于工业生产。
各种化合物的生产.
氯化钠是各种化学反应的生产中（不管是直接还是间接使用）不可缺少的原料。
氯碱法.
由电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠、氯气和氢气的工业生产方法，是重要的基础化学工业之一。其反应如下：
-{zh-hans:formula_1; zh-hant:formula_2}-
氨碱法.
也叫索尔维法，是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠和石灰石，其产物是氯化钙和碳酸钠。
&lt;chem&gt;2NaCl + CaCO3 -&gt; CaCl2 + Na2CO3&lt;/chem&gt;
联合制碱法.
也叫侯氏制碱法，同样是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠、水、二氧化碳和氨气，其产物是氮肥氯化铵和碳酸氢钠，再经加热使碳酸氢钠分解为碳酸钠。
&lt;chem&gt;NaCl + CO2 + NH3 + H2O -&gt; NaHCO3 + NH4Cl&lt;/chem&gt;
硬水软化.
硬水（如井水）含有大量的镁离子和钙离子。硬水有许多危害，包括降低洗衣液的效果和阻塞水管，因此需要用离子交换树脂将其置换出来。氯化钠用于更新已失效的离子交换树脂，使其能重复使用。
餐饮.
氯化钠能产生人类能感知的咸味，是一种常见的调味料。食盐中一般含有97至99%的氯化钠。此外，海盐及新鲜开采的石盐（多数来自史前海洋）也含有微量的稀有元素，这些稀有元素通常对健康有益。
食盐中的钠是人体必需的营养素之一，但摄取过量的食盐易得高血压，或其它心血管疾病。世界卫生组织建议，成年人每天应摄取少于2克的钠，相当于5克食盐。
医学.
氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。钠离子在体内负责调节神经冲动的传导。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节，浓度失常会导致高钠血症或低血钠症。
0.9%的氯化钠水溶液称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
工业.
氯化钠是无机重化工业的基础，在无机化工中，使用的食盐比其他任何原料都要多。其中，消耗食盐最多的工艺是氯碱法，该工艺通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气，通过电解熔盐获得金属钠和氯气。氯气主要被用于合成含氯有机化合物（如氯氟烃、聚氯乙烯）和消毒漂白，氢氧化钠则被广泛运用于无机化工和纸浆处理。另一种消耗食盐量比较大的工艺是氨碱法，该法通过往食盐水中注入氨和二氧化碳来制备碳酸氢钠，进而制备碳酸钠。大部分碳酸钠被用于制造玻璃。
道路.
用于路面除冰是除了工业生产之外盐的主要用途。