JK-TK/Newdata huggingface dataset:
State​ ​and​ ​explain​ ​two​ ​observations​ ​that​ ​would​ ​be​ ​made​ ​at​ ​the​ ​end​ ​of​ ​the​ ​experiment
7. A​ ​form​ ​two​ ​student​ ​in​ ​an​ ​attempt​ ​to​ ​stop​ ​rusting​ ​put​ ​copper​ ​and​ ​Zinc​ ​ ​in​ ​contact​ ​with​ ​iron ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​as​ ​shown:- ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(a)​ ​State​ ​whether​ ​rusting​ ​occurred​ ​after​ ​one​ ​week​ ​if​ ​the​ ​set-ups​ ​were​ ​left​ ​out ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(b)​ ​Explain​ ​your​ ​answer​ ​in​ ​(a)​ ​above 8. In​ ​an​ ​experiment,​ ​a​ ​piece​ ​of​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​cleaned​ ​with​ ​steel​ ​wool.​ ​2.4g​ ​of ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​the​ ​clean​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​placed​ ​in​ ​a​ ​crucible​ ​and​ ​completely​ ​burnt​ ​in​ ​oxygen. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​After​ ​cooling​ ​the​ ​product​ ​weighed​ ​4.0g a)​ ​Explain​ ​why​ ​it​ ​is​ ​necessary​ ​to​ ​clean​ ​magnesium​ ​ribbon b)​ ​What​ ​observation​ ​was​ ​made​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​after​ ​burning​ ​magnesium​ ​ribbon? c)​ ​Why​ ​was​ ​there​ ​an​ ​increase​ ​in​ ​mass?
In​ ​an​ ​experiment,​ ​a​ ​piece​ ​of​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​cleaned​ ​with​ ​steel​ ​wool.​ ​2.4g​ ​of ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​the​ ​clean​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​placed​ ​in​ ​a​ ​crucible​ ​and​ ​completely​ ​burnt​ ​in​ ​oxygen. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​After​ ​cooling​ ​the​ ​product​ ​weighed​ ​4.0g a)​ ​Explain​ ​why​ ​it​ ​is​ ​necessary​ ​to​ ​clean​ ​magnesium​ ​ribbon b)​ ​What​ ​observation​ ​was​ ​made​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​after​ ​burning​ ​magnesium​ ​ribbon? c)​ ​Why​ ​was​ ​there​ ​an​ ​increase​ ​in​ ​mass? d)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​major​ ​chemical​ ​reaction​ ​which​ ​took​ ​place​ ​in​ ​the​ ​crucible e)​ ​The​ ​product​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​water​ ​and​ ​filtered.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​which​ ​was​ ​made​ ​when​ ​red​ ​and​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​were​ ​dropped​ ​into​ ​the filtrate 9.​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​In​ ​an​ ​experiment​ ​a​ ​gas​ ​jar​ ​containing​ ​some​ ​damp​ ​iron​ ​fillings​ ​was​ ​inverted​ ​in​ ​a​ ​water trough ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​containing​ ​some​ ​water​ ​as​ ​shown​ ​in​ ​the​ ​diagram​ ​below.​ ​The​ ​set-up​ ​was​ ​left​ ​un-disturbed for​ ​three ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​days.​ ​Study​ ​it​ ​and​ ​answer​ ​the​ ​questions​ ​that​ ​follow: (a)​ ​Why​ ​were​ ​the​ ​iron​ ​filings​ ​moistened?
​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​After​ ​cooling​ ​the​ ​product​ ​weighed​ ​4.0g a)​ ​Explain​ ​why​ ​it​ ​is​ ​necessary​ ​to​ ​clean​ ​magnesium​ ​ribbon b)​ ​What​ ​observation​ ​was​ ​made​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​after​ ​burning​ ​magnesium​ ​ribbon? c)​ ​Why​ ​was​ ​there​ ​an​ ​increase​ ​in​ ​mass? d)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​major​ ​chemical​ ​reaction​ ​which​ ​took​ ​place​ ​in​ ​the​ ​crucible e)​ ​The​ ​product​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​water​ ​and​ ​filtered.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​which​ ​was​ ​made​ ​when​ ​red​ ​and​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​were​ ​dropped​ ​into​ ​the filtrate 9.​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​In​ ​an​ ​experiment​ ​a​ ​gas​ ​jar​ ​containing​ ​some​ ​damp​ ​iron​ ​fillings​ ​was​ ​inverted​ ​in​ ​a​ ​water trough ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​containing​ ​some​ ​water​ ​as​ ​shown​ ​in​ ​the​ ​diagram​ ​below.​ ​The​ ​set-up​ ​was​ ​left​ ​un-disturbed for​ ​three ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​days.​ ​Study​ ​it​ ​and​ ​answer​ ​the​ ​questions​ ​that​ ​follow: (a)​ ​Why​ ​were​ ​the​ ​iron​ ​filings​ ​moistened? b)​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the​ ​observation​ ​made​ ​after​ ​three​ ​days.
c)​ ​Why​ ​was​ ​there​ ​an​ ​increase​ ​in​ ​mass? d)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​major​ ​chemical​ ​reaction​ ​which​ ​took​ ​place​ ​in​ ​the​ ​crucible e)​ ​The​ ​product​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​water​ ​and​ ​filtered.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​which​ ​was​ ​made​ ​when​ ​red​ ​and​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​were​ ​dropped​ ​into​ ​the filtrate 9.​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​In​ ​an​ ​experiment​ ​a​ ​gas​ ​jar​ ​containing​ ​some​ ​damp​ ​iron​ ​fillings​ ​was​ ​inverted​ ​in​ ​a​ ​water trough ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​containing​ ​some​ ​water​ ​as​ ​shown​ ​in​ ​the​ ​diagram​ ​below.​ ​The​ ​set-up​ ​was​ ​left​ ​un-disturbed for​ ​three ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​days.​ ​Study​ ​it​ ​and​ ​answer​ ​the​ ​questions​ ​that​ ​follow: (a)​ ​Why​ ​were​ ​the​ ​iron​ ​filings​ ​moistened? b)​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the​ ​observation​ ​made​ ​after​ ​three​ ​days. (c)​ ​State​ ​two​ ​conclusions​ ​made​ ​from​ ​the​ ​experiment.
d)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​major​ ​chemical​ ​reaction​ ​which​ ​took​ ​place​ ​in​ ​the​ ​crucible e)​ ​The​ ​product​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​water​ ​and​ ​filtered.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​which​ ​was​ ​made​ ​when​ ​red​ ​and​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​were​ ​dropped​ ​into​ ​the filtrate 9.​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​In​ ​an​ ​experiment​ ​a​ ​gas​ ​jar​ ​containing​ ​some​ ​damp​ ​iron​ ​fillings​ ​was​ ​inverted​ ​in​ ​a​ ​water trough ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​containing​ ​some​ ​water​ ​as​ ​shown​ ​in​ ​the​ ​diagram​ ​below.​ ​The​ ​set-up​ ​was​ ​left​ ​un-disturbed for​ ​three ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​days.​ ​Study​ ​it​ ​and​ ​answer​ ​the​ ​questions​ ​that​ ​follow: (a)​ ​Why​ ​were​ ​the​ ​iron​ ​filings​ ​moistened? b)​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the​ ​observation​ ​made​ ​after​ ​three​ ​days. (c)​ ​State​ ​two​ ​conclusions​ ​made​ ​from​ ​the​ ​experiment. d)​ ​Draw​ ​a​ ​labelled​ ​set-up​ ​of​ ​apparatus​ ​for​ ​the​ ​laboratory​ ​preparation​ ​of​ ​oxygen​ ​using ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​Sodium​ ​Peroxide
(e)​ ​State​ ​t​wo​ ​uses​ ​of​ ​oxygen 10.
b)​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the​ ​observation​ ​made​ ​after​ ​three​ ​days. (c)​ ​State​ ​two​ ​conclusions​ ​made​ ​from​ ​the​ ​experiment. d)​ ​Draw​ ​a​ ​labelled​ ​set-up​ ​of​ ​apparatus​ ​for​ ​the​ ​laboratory​ ​preparation​ ​of​ ​oxygen​ ​using ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​Sodium​ ​Peroxide
(e)​ ​State​ ​t​wo​ ​uses​ ​of​ ​oxygen 10. ​ ​ ​In​ ​an​ ​experiment,​ ​a​ ​piece​ ​of​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​cleaned​ ​with​ ​steel​ ​wool.​ ​2.4g​ ​of​ ​the clean ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​placed​ ​in​ ​a​ ​crucible​ ​and​ ​completely​ ​burnt​ ​in​ ​oxygen.​ ​After cooling​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​product​ ​weighed​ ​4.0g a)​ ​Explain​ ​why​ ​it​ ​is​ ​necessary​ ​to​ ​clean​ ​magnesium​ ​ribbon b)​ ​What​ ​observation​ ​was​ ​made​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​after​ ​burning​ ​magnesium​ ​ribbon? c)​ ​Why​ ​was​ ​there​ ​an​ ​increase​ ​in​ ​mass?
d)​ ​Draw​ ​a​ ​labelled​ ​set-up​ ​of​ ​apparatus​ ​for​ ​the​ ​laboratory​ ​preparation​ ​of​ ​oxygen​ ​using ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​Sodium​ ​Peroxide
(e)​ ​State​ ​t​wo​ ​uses​ ​of​ ​oxygen 10. ​ ​ ​In​ ​an​ ​experiment,​ ​a​ ​piece​ ​of​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​cleaned​ ​with​ ​steel​ ​wool.​ ​2.4g​ ​of​ ​the clean ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​placed​ ​in​ ​a​ ​crucible​ ​and​ ​completely​ ​burnt​ ​in​ ​oxygen.​ ​After cooling​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​product​ ​weighed​ ​4.0g a)​ ​Explain​ ​why​ ​it​ ​is​ ​necessary​ ​to​ ​clean​ ​magnesium​ ​ribbon b)​ ​What​ ​observation​ ​was​ ​made​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​after​ ​burning​ ​magnesium​ ​ribbon? c)​ ​Why​ ​was​ ​there​ ​an​ ​increase​ ​in​ ​mass? d)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​major​ ​chemical​ ​reaction​ ​which​ ​took​ ​place​ ​in​ ​the​ ​crucible e)​ ​The​ ​product​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​water​ ​and​ ​filtered.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​which​ ​was​ ​made​ ​when​ ​red​ ​and​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​were​ ​dropped​ ​into​ ​the filtrate 11.
​ ​ ​In​ ​an​ ​experiment,​ ​a​ ​piece​ ​of​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​cleaned​ ​with​ ​steel​ ​wool.​ ​2.4g​ ​of​ ​the clean ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​magnesium​ ​ribbon​ ​was​ ​placed​ ​in​ ​a​ ​crucible​ ​and​ ​completely​ ​burnt​ ​in​ ​oxygen.​ ​After cooling​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​product​ ​weighed​ ​4.0g a)​ ​Explain​ ​why​ ​it​ ​is​ ​necessary​ ​to​ ​clean​ ​magnesium​ ​ribbon b)​ ​What​ ​observation​ ​was​ ​made​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​after​ ​burning​ ​magnesium​ ​ribbon? c)​ ​Why​ ​was​ ​there​ ​an​ ​increase​ ​in​ ​mass? d)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​major​ ​chemical​ ​reaction​ ​which​ ​took​ ​place​ ​in​ ​the​ ​crucible e)​ ​The​ ​product​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​water​ ​and​ ​filtered.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​which​ ​was​ ​made​ ​when​ ​red​ ​and​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​were​ ​dropped​ ​into​ ​the filtrate 11. ​ ​The​ ​set-up​ ​below​ ​was​ ​used​ ​to​ ​collect​ ​gas​ ​F​ ​produced​ ​by​ ​the​ ​reaction​ ​between​ ​sodium peroxide​ ​and water water ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(i) Name​ ​gas F​…………………………………………………………………………… (ii)​ ​At​ ​the​ ​end​ ​of​ ​the​ ​experiment,​ ​the​ ​solution​ ​in​ ​the​ ​round​ ​bottomed​ ​flask​ ​was​ ​found​ ​to be ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​a​ ​strong​ ​base.​ ​Explain​ ​why​ ​this​ ​was​ ​so (iii)​ ​Which​ ​property​ ​of​ ​gas​ ​F​ ​makes​ ​it​ ​be​ ​collected​ ​by​ ​the​ ​method​ ​used​ ​in​ ​the​ ​set-up?
c)​ ​Why​ ​was​ ​there​ ​an​ ​increase​ ​in​ ​mass? d)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​major​ ​chemical​ ​reaction​ ​which​ ​took​ ​place​ ​in​ ​the​ ​crucible e)​ ​The​ ​product​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​water​ ​and​ ​filtered.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​which​ ​was​ ​made​ ​when​ ​red​ ​and​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​were​ ​dropped​ ​into​ ​the filtrate 11. ​ ​The​ ​set-up​ ​below​ ​was​ ​used​ ​to​ ​collect​ ​gas​ ​F​ ​produced​ ​by​ ​the​ ​reaction​ ​between​ ​sodium peroxide​ ​and water water ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(i) Name​ ​gas F​…………………………………………………………………………… (ii)​ ​At​ ​the​ ​end​ ​of​ ​the​ ​experiment,​ ​the​ ​solution​ ​in​ ​the​ ​round​ ​bottomed​ ​flask​ ​was​ ​found​ ​to be ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​a​ ​strong​ ​base.​ ​Explain​ ​why​ ​this​ ​was​ ​so (iii)​ ​Which​ ​property​ ​of​ ​gas​ ​F​ ​makes​ ​it​ ​be​ ​collected​ ​by​ ​the​ ​method​ ​used​ ​in​ ​the​ ​set-up? (iv)​ ​Give​ ​one​ ​industrial​ ​use​ ​of​ ​gas​ ​F 12.​ ​.
d)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​major​ ​chemical​ ​reaction​ ​which​ ​took​ ​place​ ​in​ ​the​ ​crucible e)​ ​The​ ​product​ ​in​ ​the​ ​crucible​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​water​ ​and​ ​filtered.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​which​ ​was​ ​made​ ​when​ ​red​ ​and​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​were​ ​dropped​ ​into​ ​the filtrate 11. ​ ​The​ ​set-up​ ​below​ ​was​ ​used​ ​to​ ​collect​ ​gas​ ​F​ ​produced​ ​by​ ​the​ ​reaction​ ​between​ ​sodium peroxide​ ​and water water ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(i) Name​ ​gas F​…………………………………………………………………………… (ii)​ ​At​ ​the​ ​end​ ​of​ ​the​ ​experiment,​ ​the​ ​solution​ ​in​ ​the​ ​round​ ​bottomed​ ​flask​ ​was​ ​found​ ​to be ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​a​ ​strong​ ​base.​ ​Explain​ ​why​ ​this​ ​was​ ​so (iii)​ ​Which​ ​property​ ​of​ ​gas​ ​F​ ​makes​ ​it​ ​be​ ​collected​ ​by​ ​the​ ​method​ ​used​ ​in​ ​the​ ​set-up? (iv)​ ​Give​ ​one​ ​industrial​ ​use​ ​of​ ​gas​ ​F 12.​ ​. The​ ​set-up​ ​below​ ​was​ ​used​ ​to​ ​investigate​ ​properties​ ​of​ ​the​ ​components​ ​of​ ​air:
(i)​ ​State​ ​two​ ​observations​ ​made​ ​during​ ​the​ ​experiment (ii)​ ​Write​ ​two​ ​chemical​ ​equations​ ​for​ ​the​ ​reactions​ ​which​ ​occurred (iii)​ ​The​ ​experiment​ ​was​ ​repeated​ ​using​ ​burning​ ​magnesium​ ​in​ ​place​ ​of​ ​phosphorous.
​ ​The​ ​set-up​ ​below​ ​was​ ​used​ ​to​ ​collect​ ​gas​ ​F​ ​produced​ ​by​ ​the​ ​reaction​ ​between​ ​sodium peroxide​ ​and water water ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(i) Name​ ​gas F​…………………………………………………………………………… (ii)​ ​At​ ​the​ ​end​ ​of​ ​the​ ​experiment,​ ​the​ ​solution​ ​in​ ​the​ ​round​ ​bottomed​ ​flask​ ​was​ ​found​ ​to be ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​a​ ​strong​ ​base.​ ​Explain​ ​why​ ​this​ ​was​ ​so (iii)​ ​Which​ ​property​ ​of​ ​gas​ ​F​ ​makes​ ​it​ ​be​ ​collected​ ​by​ ​the​ ​method​ ​used​ ​in​ ​the​ ​set-up? (iv)​ ​Give​ ​one​ ​industrial​ ​use​ ​of​ ​gas​ ​F 12.​ ​. The​ ​set-up​ ​below​ ​was​ ​used​ ​to​ ​investigate​ ​properties​ ​of​ ​the​ ​components​ ​of​ ​air:
(i)​ ​State​ ​two​ ​observations​ ​made​ ​during​ ​the​ ​experiment (ii)​ ​Write​ ​two​ ​chemical​ ​equations​ ​for​ ​the​ ​reactions​ ​which​ ​occurred (iii)​ ​The​ ​experiment​ ​was​ ​repeated​ ​using​ ​burning​ ​magnesium​ ​in​ ​place​ ​of​ ​phosphorous. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​There​ ​was​ ​ ​greater​ ​rise​ ​of​ ​water​ ​than​ ​in​ ​the​ ​first​ ​case.​ ​Explain​ ​this​ ​observation (iv)​ ​After​ ​the​ ​two​ ​experiments,​ ​the​ ​water​ ​in​ ​each​ ​trough​ ​was​ ​tested​ ​using​ ​blue​ ​and​ ​red litmus ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​papers.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the​ ​observations​ ​of​ ​each​ ​case.
(iv)​ ​Give​ ​one​ ​industrial​ ​use​ ​of​ ​gas​ ​F 12.​ ​. The​ ​set-up​ ​below​ ​was​ ​used​ ​to​ ​investigate​ ​properties​ ​of​ ​the​ ​components​ ​of​ ​air:
(i)​ ​State​ ​two​ ​observations​ ​made​ ​during​ ​the​ ​experiment (ii)​ ​Write​ ​two​ ​chemical​ ​equations​ ​for​ ​the​ ​reactions​ ​which​ ​occurred (iii)​ ​The​ ​experiment​ ​was​ ​repeated​ ​using​ ​burning​ ​magnesium​ ​in​ ​place​ ​of​ ​phosphorous. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​There​ ​was​ ​ ​greater​ ​rise​ ​of​ ​water​ ​than​ ​in​ ​the​ ​first​ ​case.​ ​Explain​ ​this​ ​observation (iv)​ ​After​ ​the​ ​two​ ​experiments,​ ​the​ ​water​ ​in​ ​each​ ​trough​ ​was​ ​tested​ ​using​ ​blue​ ​and​ ​red litmus ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​papers.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the​ ​observations​ ​of​ ​each​ ​case. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(a)​ ​Phosphorous​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​b)​ ​magnesium​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​(v)​ ​Briefly​ ​explain​ ​how​ ​a​ ​sample​ ​of​ ​nitrogen​ ​gas​ ​can​ ​be​ ​isolated​ ​from​ ​air​ ​in​ ​the​ ​laboratory 13. (a)​ ​A​ ​ ​group​ ​of​ ​students​ ​burnt​ ​a​ ​piece​ ​of​ ​Mg​ ​ribbon​ ​in​ ​air​ ​and​ ​its​ ​ash​ ​collected​ ​in​ ​a​ ​Petri dish.
​ ​ ​ ​ ​ ​ ​There​ ​was​ ​ ​greater​ ​rise​ ​of​ ​water​ ​than​ ​in​ ​the​ ​first​ ​case.​ ​Explain​ ​this​ ​observation (iv)​ ​After​ ​the​ ​two​ ​experiments,​ ​the​ ​water​ ​in​ ​each​ ​trough​ ​was​ ​tested​ ​using​ ​blue​ ​and​ ​red litmus ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​papers.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the​ ​observations​ ​of​ ​each​ ​case. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(a)​ ​Phosphorous​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​b)​ ​magnesium​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​(v)​ ​Briefly​ ​explain​ ​how​ ​a​ ​sample​ ​of​ ​nitrogen​ ​gas​ ​can​ ​be​ ​isolated​ ​from​ ​air​ ​in​ ​the​ ​laboratory 13. (a)​ ​A​ ​ ​group​ ​of​ ​students​ ​burnt​ ​a​ ​piece​ ​of​ ​Mg​ ​ribbon​ ​in​ ​air​ ​and​ ​its​ ​ash​ ​collected​ ​in​ ​a​ ​Petri dish. ​ ​ ​ ​ ​ ​The​ ​ash​ ​was​ ​found​ ​to​ ​comprise​ ​of​ ​magnesium​ ​Oxide​ ​and​ ​Magnesium​ ​nitride ​ ​ ​ ​ ​(i)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​reaction​ ​leading​ ​to​ ​formation​ ​of​ ​the​ ​magnesium​ ​nitride ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​A​ ​little​ ​water​ ​was​ ​added​ ​to​ ​the​ ​products​ ​in​ ​the​ ​Petri​ ​dish.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​made.
​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(a)​ ​Phosphorous​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​b)​ ​magnesium​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​(v)​ ​Briefly​ ​explain​ ​how​ ​a​ ​sample​ ​of​ ​nitrogen​ ​gas​ ​can​ ​be​ ​isolated​ ​from​ ​air​ ​in​ ​the​ ​laboratory 13. (a)​ ​A​ ​ ​group​ ​of​ ​students​ ​burnt​ ​a​ ​piece​ ​of​ ​Mg​ ​ribbon​ ​in​ ​air​ ​and​ ​its​ ​ash​ ​collected​ ​in​ ​a​ ​Petri dish. ​ ​ ​ ​ ​ ​The​ ​ash​ ​was​ ​found​ ​to​ ​comprise​ ​of​ ​magnesium​ ​Oxide​ ​and​ ​Magnesium​ ​nitride ​ ​ ​ ​ ​(i)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​reaction​ ​leading​ ​to​ ​formation​ ​of​ ​the​ ​magnesium​ ​nitride ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​A​ ​little​ ​water​ ​was​ ​added​ ​to​ ​the​ ​products​ ​in​ ​the​ ​Petri​ ​dish.​ ​State​ ​and​ ​explain​ ​the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation​ ​ ​made. ​ ​ ​ ​ ​(iii)​ ​A​ ​piece​ ​of​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​was​ ​dipped​ ​into​ ​the​ ​solution​ ​formed​ ​in​ ​(b)​ ​above. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​State​ ​the​ ​ ​ ​observation​ ​made. 14.
​ ​ ​ ​ ​(iii)​ ​A​ ​piece​ ​of​ ​blue​ ​litmus​ ​paper​ ​was​ ​dipped​ ​into​ ​the​ ​solution​ ​formed​ ​in​ ​(b)​ ​above. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​State​ ​the​ ​ ​ ​observation​ ​made. 14. A​ ​form​ ​one​ ​class​ ​carried​ ​out​ ​an​ ​experiment​ ​to​ ​determine​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air.​ ​The diagram ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​below​ ​shows​ ​the​ ​set-up​ ​of​ ​the​ ​experiment​ ​and​ ​also​ ​the​ ​observation​ ​made. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(i)​ ​At​ ​the​ ​beginning (ii) observation​ ​at​ ​the​ ​end​ ​of​ ​the​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​(a)​ ​(i)​ ​Identify​ ​substance​ ​M..................................................................................
14. A​ ​form​ ​one​ ​class​ ​carried​ ​out​ ​an​ ​experiment​ ​to​ ​determine​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air.​ ​The diagram ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​below​ ​shows​ ​the​ ​set-up​ ​of​ ​the​ ​experiment​ ​and​ ​also​ ​the​ ​observation​ ​made. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(i)​ ​At​ ​the​ ​beginning (ii) observation​ ​at​ ​the​ ​end​ ​of​ ​the​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​(a)​ ​(i)​ ​Identify​ ​substance​ ​M.................................................................................. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​State​ ​two​ ​reasons​ ​for​ ​the​ ​suitability​ ​of​ ​substance​ ​M​ ​for​ ​this​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​(b)​ ​Write​ ​the​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​reaction​ ​of​ ​substance​ ​M​ ​and​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air
​ ​ ​ ​ ​(c)​ ​(i)​ ​Using​ ​the​ ​letters​ ​Y​ ​and​ ​X​ ​write​ ​an​ ​expression​ ​for​ ​the​ ​percentage​ ​of​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​The​ ​expression​ ​in​ ​(c)(i)​ ​above​ ​gives​ ​lower​ ​value​ ​than​ ​the​ ​expected.​ ​Explain ​ ​ ​ ​ ​ ​(d)​ ​(i)​ ​Explain​ ​the​ ​observation​ ​made​ ​when​ ​litmus​ ​paper​ ​is​ ​dipped​ ​into​ ​the​ ​beaker​ ​at​ ​the​ ​end​ ​of the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​Name​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ................................................................................................
A​ ​form​ ​one​ ​class​ ​carried​ ​out​ ​an​ ​experiment​ ​to​ ​determine​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air.​ ​The diagram ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​below​ ​shows​ ​the​ ​set-up​ ​of​ ​the​ ​experiment​ ​and​ ​also​ ​the​ ​observation​ ​made. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(i)​ ​At​ ​the​ ​beginning (ii) observation​ ​at​ ​the​ ​end​ ​of​ ​the​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​(a)​ ​(i)​ ​Identify​ ​substance​ ​M.................................................................................. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​State​ ​two​ ​reasons​ ​for​ ​the​ ​suitability​ ​of​ ​substance​ ​M​ ​for​ ​this​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​(b)​ ​Write​ ​the​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​reaction​ ​of​ ​substance​ ​M​ ​and​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air
​ ​ ​ ​ ​(c)​ ​(i)​ ​Using​ ​the​ ​letters​ ​Y​ ​and​ ​X​ ​write​ ​an​ ​expression​ ​for​ ​the​ ​percentage​ ​of​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​The​ ​expression​ ​in​ ​(c)(i)​ ​above​ ​gives​ ​lower​ ​value​ ​than​ ​the​ ​expected.​ ​Explain ​ ​ ​ ​ ​ ​(d)​ ​(i)​ ​Explain​ ​the​ ​observation​ ​made​ ​when​ ​litmus​ ​paper​ ​is​ ​dipped​ ​into​ ​the​ ​beaker​ ​at​ ​the​ ​end​ ​of the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​Name​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ................................................................................................ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(iii)​ ​Suggest​ ​another​ ​method​ ​that​ ​can​ ​be​ ​used​ ​to​ ​determine​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ​ ​ ​15.
​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(i)​ ​At​ ​the​ ​beginning (ii) observation​ ​at​ ​the​ ​end​ ​of​ ​the​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​(a)​ ​(i)​ ​Identify​ ​substance​ ​M.................................................................................. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​State​ ​two​ ​reasons​ ​for​ ​the​ ​suitability​ ​of​ ​substance​ ​M​ ​for​ ​this​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​(b)​ ​Write​ ​the​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​reaction​ ​of​ ​substance​ ​M​ ​and​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air
​ ​ ​ ​ ​(c)​ ​(i)​ ​Using​ ​the​ ​letters​ ​Y​ ​and​ ​X​ ​write​ ​an​ ​expression​ ​for​ ​the​ ​percentage​ ​of​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​The​ ​expression​ ​in​ ​(c)(i)​ ​above​ ​gives​ ​lower​ ​value​ ​than​ ​the​ ​expected.​ ​Explain ​ ​ ​ ​ ​ ​(d)​ ​(i)​ ​Explain​ ​the​ ​observation​ ​made​ ​when​ ​litmus​ ​paper​ ​is​ ​dipped​ ​into​ ​the​ ​beaker​ ​at​ ​the​ ​end​ ​of the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​Name​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ................................................................................................ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(iii)​ ​Suggest​ ​another​ ​method​ ​that​ ​can​ ​be​ ​used​ ​to​ ​determine​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ​ ​ ​15. A​ ​piece​ ​of​ ​phosphorous​ ​was​ ​burnt​ ​in​ ​excess​ ​air.​ ​The​ ​product​ ​obtained​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​a small ​ ​amount​ ​of​ ​hot​ ​water​ ​to​ ​make​ ​a​ ​solution ​ ​ ​ ​ ​i)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​burning​ ​of​ ​phosphorus​ ​in​ ​excess​ ​air ​ ​ ​ ​ ​ii)​ ​The​ ​solution​ ​obtained​ ​in​ ​(b)​ ​above​ ​as​ ​found​ ​to​ ​have​ ​pH​ ​of​ ​2.​ ​ ​Give​ ​reasons​ ​for​ ​this ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation 16.
​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​State​ ​two​ ​reasons​ ​for​ ​the​ ​suitability​ ​of​ ​substance​ ​M​ ​for​ ​this​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​(b)​ ​Write​ ​the​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​reaction​ ​of​ ​substance​ ​M​ ​and​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air
​ ​ ​ ​ ​(c)​ ​(i)​ ​Using​ ​the​ ​letters​ ​Y​ ​and​ ​X​ ​write​ ​an​ ​expression​ ​for​ ​the​ ​percentage​ ​of​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​The​ ​expression​ ​in​ ​(c)(i)​ ​above​ ​gives​ ​lower​ ​value​ ​than​ ​the​ ​expected.​ ​Explain ​ ​ ​ ​ ​ ​(d)​ ​(i)​ ​Explain​ ​the​ ​observation​ ​made​ ​when​ ​litmus​ ​paper​ ​is​ ​dipped​ ​into​ ​the​ ​beaker​ ​at​ ​the​ ​end​ ​of the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​experiment ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(ii)​ ​Name​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ................................................................................................ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(iii)​ ​Suggest​ ​another​ ​method​ ​that​ ​can​ ​be​ ​used​ ​to​ ​determine​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ​ ​ ​15. A​ ​piece​ ​of​ ​phosphorous​ ​was​ ​burnt​ ​in​ ​excess​ ​air.​ ​The​ ​product​ ​obtained​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​a small ​ ​amount​ ​of​ ​hot​ ​water​ ​to​ ​make​ ​a​ ​solution ​ ​ ​ ​ ​i)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​burning​ ​of​ ​phosphorus​ ​in​ ​excess​ ​air ​ ​ ​ ​ ​ii)​ ​The​ ​solution​ ​obtained​ ​in​ ​(b)​ ​above​ ​as​ ​found​ ​to​ ​have​ ​pH​ ​of​ ​2.​ ​ ​Give​ ​reasons​ ​for​ ​this ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation 16. Study​ ​the​ ​set-up​ ​below​ ​and​ ​answer​ ​the​ ​questions​ ​that​ ​follow:- (a)​ ​State​ ​two​ ​observations​ ​that​ ​would​ ​be​ ​made​ ​after​ ​one​ ​week.​ ​Explain (b)​ ​Write​ ​the​ ​equation​ ​of​ ​the​ ​reaction​ ​taking​ ​place​ ​in​ ​the​ ​test-tube 17.
​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​(iii)​ ​Suggest​ ​another​ ​method​ ​that​ ​can​ ​be​ ​used​ ​to​ ​determine​ ​the​ ​active​ ​part​ ​of​ ​air ​ ​ ​15. A​ ​piece​ ​of​ ​phosphorous​ ​was​ ​burnt​ ​in​ ​excess​ ​air.​ ​The​ ​product​ ​obtained​ ​was​ ​shaken​ ​with​ ​a small ​ ​amount​ ​of​ ​hot​ ​water​ ​to​ ​make​ ​a​ ​solution ​ ​ ​ ​ ​i)​ ​Write​ ​an​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​burning​ ​of​ ​phosphorus​ ​in​ ​excess​ ​air ​ ​ ​ ​ ​ii)​ ​The​ ​solution​ ​obtained​ ​in​ ​(b)​ ​above​ ​as​ ​found​ ​to​ ​have​ ​pH​ ​of​ ​2.​ ​ ​Give​ ​reasons​ ​for​ ​this ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​observation 16. Study​ ​the​ ​set-up​ ​below​ ​and​ ​answer​ ​the​ ​questions​ ​that​ ​follow:- (a)​ ​State​ ​two​ ​observations​ ​that​ ​would​ ​be​ ​made​ ​after​ ​one​ ​week.​ ​Explain (b)​ ​Write​ ​the​ ​equation​ ​of​ ​the​ ​reaction​ ​taking​ ​place​ ​in​ ​the​ ​test-tube 17. Fe​3​O​4​​ ​and​ ​FeO​ ​are​ ​oxides​ ​of​ ​iron​ ​which​ ​can​ ​be​ ​produced​ ​in​ ​the​ ​laboratory (a)​ ​Write​ ​chemical​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​reaction​ ​which​ ​can​ ​be​ ​used​ ​to​ ​produce​ ​each​ ​of​ ​the oxides (b)​ ​Wire​ ​an​ ​ionic​ ​equation​ ​for​ ​the​ ​reaction​ ​between​ ​the​ ​oxide,​ ​Fe​3​O​4​​ ​and​ ​a​ ​dilute​ ​acid.