原子量（げんしりょう、）または相対原子質量（そうたいげんししつりょう、）とは、「一定の基準によって定めた原子の質量」である。
原子半径
用いた定義に応じて、この用語は、凝縮系中の原子、分子内で共有結合している原子、またはイオン化された原子および励起状態の原子に適用され得る。また、実験的測定を通じて得られる数値と、理論モデルからの計算で得られた数値がそれぞれ存在する。原子半径の値は、対象とする原子の状態と文脈に依存したものであることに注意を要する。
原子を剛体球とみなしたモデル化は大まかな近似に過ぎないが、液体や固体の密度、分子篩を介した流体の拡散、結晶内の原子やイオンの配置、分子のサイズと形状(空間充填モデル)など、多くの現象に対して定量的な説明と予測を行う上で有用である。
定義.
主要な原子半径の定義を以下に示す。
実験的に測定された原子半径.
一般的な傾向の解釈.
原子番号の増加とともに原子半径がどのように変化するかは、電子殻における電子の配置によって説明できる。負に帯電した電子は原子核内の正に帯電した陽子に引き付けられるため、殻は一般に内側から順番に充填されていく。従って原子番号が同一周期内で増加する際には追加の電子はまだ空きのある最外殻へと追加されていく一方で、原子核の陽子の増加（＝正電荷の増加）によって核と電子の間の引力が増大するため、その原子半径は徐々に収縮する傾向となる。希ガスまで到達すると最外殻は完全に電子で満たされた状態になっており、次のアルカリ金属に移った際の追加の電子は新たな殻へと配置されるため、アルカリ金属の原子半径が隣接する希ガスと比べて急増することが説明できる。
次の表は、元素の原子半径に影響を与える主な現象をまとめたものである。
ランタノイド収縮.
計算によって導かれた原子半径.
電子配置
電子配置（でんしはいち、）とは、多電子系である原子や分子の電子状態が「一体近似で得られる原子軌道あるいは分子軌道に複数の電子が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので、これによって各元素固有の性質が決定される。
量子数と軌道.
軌道と電子対.
このように電子の配置は軌道と対応付けられる。そして電子の属する軌道の種類に応じて、電子も分類されて呼称される。