半反応式を用いて酸化還元反応の釣り合いをとることもよくある。酸性条件下での酸化還元反応では、原子の酸化数の釣り合いを取った後に水素イオンの釣り合いがとれるように イオンを半反応式に加える。塩基性条件下での酸化還元反応では、酸化数の釣り合いを取った後にまず酸性条件と同じように扱い、 イオンを イオンと釣り合うだけ半反応式に加え、 とする。
例: 亜鉛・銅ガルバニ電池.
亜鉛アノードでは酸化が起こる（金属が電子を失う）。これは次のような酸化半反応式で表わすことができる（生成物側に電子があることに注意）。
銅カソードでは、還元が起こる（イオンが電子を受けとる）。これは次のような還元半反応式で表わすことができる（反応物側に電子があることに注意）。
例: マグネシウムの酸化.
全反応式はこれら二つの半反応式を足し上げれば得られる。
化学反応、特に酸化還元反応が起こるとき、反応時にやりとりされる電子が実際に見えるわけではない。我々が観測するのは反応物と生成物のみである。であるから、両辺にあらわれる電子は打ち消しわせて消去する。電子を消去すると、上の反応式は次のように書き直される。
半反応式つりあい法.
次のような反応を考える。
同様にして、二つの半反応式が与えられれば、電極電位についての適切な知識があれば（元の）全反応式に辿りつくことができる。反応の半反応への分解は、様々な化学的過程を理解する上で重要である。たとえば、上述の反応は Fe が酸化され Cl が還元される酸化還元反応であることがわかる。電子の移動は鉄から塩素への向きであることに注意されたい。半反応式の分解により、化学反応の釣り合いを簡略化することもできる。化学者は原子と電荷のつりあいを一時にとることができる。
たとえば、
次の半反応式を考える。
再度、次の半反応式を考える。
両辺で原子と電荷がどちらも釣り合っていることを確認されたい。
清潭高等学校
清潭高等学校（チョンダムこうとうがっこう）は、大韓民国ソウル特別市江南区狎鴎亭にある公立高等学校。
主な卒業生.
そのほか.
略歴・人物.
怒りのマネークリニック.