アレニウスの塩基は水溶液中で水酸化物イオンを生成するものと定義される。この定義に当てはまる塩基は、化学式中にOHを含んでいなければならないため大きく限定される。水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化セシウムなどはそのような塩基の代表例である。塩基は水溶液中で以下のように電離する。
イオンの反応.
水と食塩が形成される。
この反応は、イオン反応式と考えることもできる。
ヒドロニウムイオンを考えると、実際のイオン反応式は次のようになる。
一般的な中和反応.
中和反応は複分解の一種である。中和反応が起こると、水の他に塩が生成する。その反応式は以下のように表される。
この反応中でカチオンとアニオンが入れ替わり、塩が作られる。
例として塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式を挙げると次のようになる。
塩化ナトリウム（一般的には食塩）が生成している。
他には次の反応が挙げられる。
酸とアルカリ.
水中で水酸化物イオンを生成するために、アルカリは次のようにイオンに解離する。
非水反応.
生成物のpH.
従って、生成物の溶液は塩基性となる。
従って、生成物の溶液は酸性となる。
この例の場合、生成した溶液は塩基性である。しかし、これは、弱酸と弱塩基の中和反応の一般的な法則ではない。
計算.
中和には、等モルの酸と塩基が必要である。即ち、次の公式が成り立つ。
応用.
酸と塩基の未知の濃度を決定するためには、滴定が行われる。pHメーターやpH指示薬は、色の変化によって中和点を示す。モル濃度及び体積が既知の試薬を加えて濃度未知の物質のモル濃度を計算するためには、化学量論が用いられる。
水処理では、排水が放出された際の環境への影響を抑えるため、しばしば中和が行われる。pHの調整には、炭酸カルシウム、酸化カルシウム、水酸化マグネシウム、炭酸水素ナトリウム等の物質が用いられる。
消化管においては、食物が胃から腸へ移動した時にも中和反応が起こる。栄養素が腸壁に吸収されるためには、アルカリ環境が必要であり、そのため膵臓は炭酸水素塩を分泌して中和反応を生じさせる。