環境の温度を上昇させ反応系へ熱を加えると、ルシャトリエの原理が成り立つために、温度が減少する向きへ平衡が移動する。しかしこのことは、はじめの状態よりも温度が下がった状態で平衡に達するということではなく、加えた熱の一部が反応熱として吸収されるということである。平衡に達したときの反応系の温度は、あくまで環境の温度に等しいことに注意しなければならない。
内部変数と外部変数.
加熱という外部条件の変化に対してルシャトリエの原理を適用するのは良いが、加熱によって生じる圧力増加という内部条件の変化に対してルシャトリエの原理を適用すると、右方向へ平衡が移動するという誤った結論が導かれる。外部条件の変化に伴う内部条件の変化の影響を外部条件の変化の影響が必ず上回るので、外部条件の変化に対してのみルシャトリエの原理を適用しなければならない。
応用.
ハーバー＝ボッシュ法.
ハーバー＝ボッシュ法は平衡の移動を化学工業に応用して成功した例として知られている。
この反応は可逆反応であり、アンモニアを得るためには、この反応の平衡を右へ移動させなければならない。このとき、ルシャトリエの原理を利用してアンモニアを合成することを考えたい。
ルシャトリエの原理によれば、平衡を移動させられる変更可能な条件は、温度、圧力、濃度である。
本反応は発熱反応であるため、平衡を右に移動させるためには、低温で反応させるべきである。
反応により分子数が減少するため、平衡を右に移動させるためには、高圧で反応させるべきである。
しかし、この化学平衡から導かれる帰結に従い、低温であればあるほど、高圧であればあるほど、効率的にアンモニアを合成できるということにはならない。
さらに、まだ変化させていない条件（濃度）を変化させる為に反応の途中で適宜アンモニアを取り出すことで、逆反応を起こりにくくしアンモニアを効率的に合成している。
補足.
温度と反応速度.
水素脆性.
反応に固体を含む平衡.
無機化合物への配位子の脱着反応のうちで格子構造の変化が小さい場合や、あるいはガスクロマトグラフィーなどで利用されるような固相表面への吸着作用について定量的な評価が行われている。
無機化合物への配位子の脱着.
ゾルゲ事件
経緯.
捜査.
逮捕.
逮捕後.