弱酸溶液のpHは酸解離定数を使って見積もることができる。弱酸は、溶液中では一部しか電離しておらず、平衡状態にある。いま弱酸が
で電離している時、酸解離定数 は
と表すことができる。ここで、酸の初期濃度を 、電離度を とすると、平衡時には表のような濃度になる。
したがって、酸解離定数 は
と表される。
近似を高めた式.
一般式.
酸解離定数が小さくなるほど、水の自己解離を考慮しなければならない濃度は高くなる。
強塩基.
水酸化マグネシウムは強塩基であるが、水に対する溶解度が低いため、その水溶液は弱アルカリ性になる。
弱塩基.
このときの塩基解離定数 は
と表すことができる。弱酸の場合と同様に考えると、弱塩基の希薄溶液の水酸化物イオン濃度 [OH−] は次式で与えられる。
ここで は弱塩基の初期濃度である。 が塩基解離定数 よりも十分に大きいときは
一般式.
極端に希薄な水溶液.
弱酸・弱塩基.
弱酸と弱塩基の場合は、それぞれ前の節で示した一般式を用いてpHを計算することができる。
強酸・強塩基.
強塩基の水溶液の [OH−] と の関係は、一般に次式で表される。
濃厚な酸・塩基.
塩酸.
硫酸.
濃厚アルカリ溶液.
水酸化カリウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の関数を表に示す。
平均活量.
測定法.
以下の方法によりpHを測定できる。
pH指示薬（pHインジケーター）.
液タイプとテープ（紙帯）タイプがある。
水素電極.
水素電極（白金黒水素電極など）は白金板の表面が微粒子の白金黒で覆われたもので、圧力 の純粋な水素ガスを通じながら使用する。
その電極反応は以下の通り。
である。
pH計.
pHメーター（pH計）には、pH電極（ガラス電極など）が接続され電気的に測定することができる。
電極内部に水素イオン濃度が一定である緩衝溶液が封入され、ガラス膜の内部および測定溶液に接触する外部にそれぞれ水素イオンが吸着し電位差を生ずる。ガラス電極と参照電極との電位差をpHに換算する。
ジシアン
性質.
エーテルに比較的溶けやすい。塩酸中でスズと反応させるとエチレンジアミンに還元される。
製法.
実験室レベルではシアン化水銀など重金属塩の熱分解によって得られる。