理想希薄溶液の定義にはモル分率に基づくものや質量モル濃度に基づくもの、モル濃度に基づくものなどいくつかのバリエーションがある。熱力学的な考察をする際には、組成変数としてモル分率を用いるのが便利である。それに対して、現実の物理化学的な問題を扱う際には、質量モル濃度(溶質の物質量を溶媒の質量で割ったもの)やモル濃度(溶質の物質量を溶液の体積で割ったもの)が便利である。質量モル濃度に基づいて理想希薄溶液を定義すると、温度、圧力における溶質成分の化学ポテンシャルは次式で与えられる。ここでは標準状態における化学ポテンシャルであり、溶質成分の標準化学ポテンシャルと呼ばれる。に代入すると、質量モル濃度に依存する項が打ち消しあってとなる。この式から、理想希薄溶液の任意の成分の部分モルエンタルピーは組成には依らないことが分かる。標準状態.を導出する。この式を少し変形したは、化学平衡の温度依存性を考える上で基礎となる式である。定義.温度における、ある化学反応の標準反応エンタルピーは次式で定義される。の場合、標準反応エンタルピーはで定義される。で定義される。標準反応エンタルピーの定義式に、標準モルエンタルピーと標準化学ポテンシャルの間に成り立つ式が導かれる。平衡定数の温度依存性.から導かれる。以下、この節では次の可逆反応における化学平衡を例に述べる。平衡の条件.となるが、定温定圧ではなのでで与えられる。が極小のときはでなければならないので、右辺のの係数はゼロでなければならない。よってが成り立つ。すなわち、温度、圧力の下で可逆反応が成り立つ。理想気体.理想気体の混合物の場合、成分の化学ポテンシャルはと表される。ただしは最後の式から、理想気体混合物のを温度の逆数に対してプロットしたときの傾きはに等しい、ということが分かる。実在気体.実在気体の場合、成分の化学ポテンシャルはここでは温度、圧力で化学平衡にあるときの物質量を表す。また、反応エンタルピーは次式で定義される。ただし、は各成分の部分モルエンタルピーである。実在気体では、分子間の相互作用が無視できないので、一般にである。理想希薄溶液.