最後の式は、を温度の逆数に対してプロットしたときの傾きがエンタルピーに等しい、ということを表している。反応熱と自由エネルギー変化.辺々引くと、反応エンタルピーの間の関係式が得られる。温度、体積の定温定積条件下でも同様の式が成り立つ。反応熱と起電力.式の導出.熱力学第一法則と熱力学第二法則により、内部エネルギーの全微分についてが成り立つ。ここでは熱力学温度、はエントロピー、は圧力、は体積である。化学ポテンシャルの項は省略した。この式とヘルムホルツエネルギーの定義式から、ヘルムホルツエネルギーの全微分についてが成り立つ。一方、ヘルムホルツエネルギーが温度と体積の関数として与えられているとき、全微分はが得られる。他の等価な式は、微分の公式を使うととなることから、直ちに得られる。熱力学ポテンシャル.ヘルムホルツエネルギー.温度と体積を変数とするヘルムホルツエネルギーは、熱力学ポテンシャルのひとつであり、系の平衡状態における熱力学的性質の情報を全て持つ。エントロピーと圧力は、よりと表される。すなわち、関数がで偏微分可能であれば、温度、体積におけるが全て計算できる。と表される。ヘルムホルツエネルギーと内部エネルギーはと表される。すなわち、関数がで偏微分可能であれば、温度、圧力におけるが全て計算できる。エンタルピー.のように、とその偏微分係数で表すことができる。は、を未知関数とする微分方程式である。この微分方程式をの関係を使って解くと、その解は化学ポテンシャル.単一成分系.と表される。理想気体.温度、圧力の理想気体の化学ポテンシャルはとなる。理想気体のモルエンタルピーは圧力に依らない(ジュールの法則)。多成分系.と表される。この式を成分の物質量で偏微分すると、次式が得られる。ここでは成分の部分モルエンタルピーと呼ばれる量であり、次式で定義される。または成分の化学ポテンシャルであり、次式で定義される。理想希薄溶液.