¿Existe alguna relación entre el pH y la conductividad de una muestra?
Sí, el pH y la conductividad están relacionados, pero no de forma lineal o absoluta. Un
sensor de pH responde exclusivamente al H+ en una solución, mientras que, en el caso de la conductividad, los
sensores miden la actividad de todos los iones con carga (aniones y cationes) presentes en la solución. Cuanto mayor sea la concentración de iones, mayor será la conductividad. Asimismo, la movilidad de un ion tiene un efecto potenciador en la conductividad. Entre los iones más comunes de una solución, el catión con más movilidad es el ion de hidrógeno [H+], con un valor de 350 unidades, y el anión con más movilidad es el ion de hidróxido [OH-], con 199 unidades. Otros iones comunes cuentan con valores de entre 40 y 80 unidades. Eso significa que las soluciones fuertemente ácidas (o fuertemente básicas) tendrán conductividades altas. Dado que el pH constituye una medición de la concentración de iones de hidrógeno, se aplican las siguientes reglas: En soluciones ácidas (pH < 7): cuanto más bajo es el pH (es decir, cuanto mayor es la concentración de H+), mayor es la conductividad. En soluciones alcalinas (pH > 7): la conductividad aumenta con el incremento del pH (aumentos de ion de OH-). El pH neutro (pH 7) se debe a la existencia del mismo grado de concentración de iones de H+ y OH-. Sin embargo, no significa que la solución no contenga otros iones que podrían contribuir a la conductividad de la solución. Veamos un ejemplo: el pH del agua desionizada es, en teoría, 7.0 y la conductividad es 0,055 µS/cm. Si se añade sal NaCI, la solución de NaCI resultante seguirá teniendo un pH neutro, pero la conductividad de la solución podría aumentar en gran medida dependiendo de la cantidad de NaCI añadida. En resumen: el pH y la conductividad de una muestra deben determinarse por separado para cada una de las muestras y no pueden correlacionarse en teoría.