Ligand field theory (LFT) describes the bonding, orbital arrangement, and other characteristics of coordination complexes.
Teori medan ligan (Bahasa Inggris: Ligand Field Theory), disingkat LFT, adalah sebuah teori yang menjelaskan ikatan pada senyawa kompleks koordinasi.
It represents an application of molecular orbital theory to transition metal complexes.
Ia merupakan aplikasi teori orbital molekul pada kompleks logam transisi.
In an octahedral complex, the molecular orbitals created by coordination can be seen as resulting from the donation of two electrons by each of six σ-donor ligands to the d-orbitals on the metal.
Orbital-orbital molekul yang dibentuk oleh koordinasi dapat dilihat sebagai akibat dari donasi dua elektron oleh tiap-tiap donor σ ligan ke orbital-d logam.
In octahedral complexes, ligands approach along the x-, y- and z-axes, so their σ-symmetry orbitals form bonding and anti-bonding combinations with the dz2 and dx2−y2 orbitals.
Pada kompleks oktahedral, ligan mendekat ke logam sepanjang sumbu x, y, dan z, sehingga orbital simetri σ nya membentuk kombinasi ikatan dan anti-ikatan pada orbital dz2 dan dx2−y2.
The dxy, dxz and dyz orbitals remain non-bonding orbitals.
Orbital dxy, dxz dan dyz yang tersisa menjadi orbital non-ikatan.
The six σ-bonding molecular orbitals result from the combinations of ligand SALCs with metal orbitals of the same symmetry.
Enam orbital molekul ikatan σ dihasilkan oleh kombinasi orbital SALC ligan dengan orbital logam yang bersimetri sama.
π bonding in octahedral complexes occurs in two ways: via any ligand p-orbitals that are not being used in σ bonding, and via any π or π* molecular orbitals present on the ligand.
Ikatan π pada kompleks oktahedral terbentuk dengan dua cara: via orbital p ligan yang tidak digunakan pada ikatan σ, ataupun via orbital molekul π atau π* yang terdapat pada ligan.
These are the orbitals that are non-bonding when only σ bonding takes place.
Orbital-orbital ini adalah orbital yang tidak berikatan apabila hanya terjadi ikatan σ.
One important π bonding in coordination complexes is metal-to-ligand π bonding, also called π backbonding.
Satu ikatan π pada kompleks koordinasi yang penting adalah ikatan π logam ke ligan, juga dikenal sebagai ikatan balik π.
It occurs when the LUMOs (lowest unoccupied molecular orbitals) of the ligand are anti-bonding π* orbitals.
Ia terjadi ketika LUMO ligannya adalah orbital π* anti-ikatan.
These orbitals are close in energy to the dxy, dxz and dyz orbitals, with which they combine to form bonding orbitals (i.e. orbitals of lower energy than the aforementioned set of d-orbitals).
Orbital-orbital ini berenergi sangat dekat dengan orbital-orbital dxy, dxz dan dyz orbitals, sehingga mereka dapat membentuk orbital ikatan.
The ligands end up with electrons in their π* molecular orbital, so the corresponding π bond within the ligand weakens.
Ligan-ligan pada akhirnya memiliki elektron pada orbital molekul π*-nya, sehingga ikatan π pada ligan melemah.
The other form of coordination π bonding is ligand-to-metal bonding.
Bentuk koordinasi ikatan π yang lain adalah ikatan ligan ke logam.
This situation arises when the π-symmetry p or π orbitals on the ligands are filled.
Hal ini terjadi apabila orbital simetri- π p atau orbital π pada ligan terisi.
They combine with the dxy, dxz and dyz orbitals on the metal and donate electrons to the resulting π-symmetry bonding orbital between them and the metal.
Ia bergabung dengan orbital dxy, dxz dan dyz logam, dan mendonasikan elektron-elektronnya, sehingga menghasilkan ikatan simetri-π antara ligan dengan logam.
The metal-ligand bond is somewhat strengthened by this interaction, but the complementary anti-bonding molecular orbital from ligand-to-metal bonding is not higher in energy than the anti-bonding molecular orbital from the σ bonding.
Ikatan logam-ligan menguat oleh interaksi ini, tetapi orbital molekul anti-ikatan dari ikatan ligan ke logam tidak setinggi orbital molekul anti-ikatan dari ikatan σ.
It is filled with electrons from the metal d-orbitals, however, becoming the HOMO (highest occupied molecular orbital) of the complex.
Ia terisi dengan elektron yang berasal dari orbital d logam dan menjadi HOMO kompleks tersebut.
For that reason, ΔO decreases when ligand-to-metal bonding occurs.
Oleh karena itu, ΔO menurun ketika ikatan ligan ke logam terjadi.
The greater stabilization that results from metal-to-ligand bonding is caused by the donation of negative charge away from the metal ion, towards the ligands.
Stabilisasi yang dihasilkan oleh ikatan logam ke ligan diakibatkan oleh donasi muatan negatif dari ion logam ke ligan.
This allows the metal to accept the σ bonds more easily.
Hal ini mengizinkan logam menerima ikatan σ lebih mudah.
As each of the six ligands has two orbitals of π-symmetry, there are twelve in total.
Karena enam ligan mempunyai dua orbital simetri π, terdapat total keseluruhan dua belas orbital tersebut.