The theory is used in contexts where a qualitative, rather than quantitative, description would help in understanding the predominant factors which drive chemical properties and reactions.
Teori ini digunakan dalam konteks di mana deskripsi kualitatif, bukan kuantitatif, akan membantu dalam memahami faktor-faktor dominan yang mendorong sifat dan reaksi kimia.
This is especially so in transition metal chemistry, where numerous experiments have been done to determine the relative ordering of ligands and transition metal ions in terms of their hardness and softness.
Ini terutama terjadi dalam kimia logam transisi, di mana banyak percobaan telah dilakukan untuk menentukan urutan relatif ligan dan ion logam transisi dalam hal kekerasan dan kelembutannya.
Borderline cases are also identified: borderline acids are trimethylborane, sulfur dioxide and ferrous Fe2+, cobalt Co2+ caesium Cs+ and lead Pb2+ cations.
Kasus perbatasan juga diidentifikasi: asam perbatasan adalah trimetilboran, belerang dioksida dan kation fero Fe2+, kobalt Co2+, sesium Cs+, dan timbal Pb2+.
Borderline bases are: aniline, pyridine, nitrogen N2 and the azide, chloride, bromide, nitrate and sulfate anions.
Basa perbatasan adalah: anilin, piridin, nitrogen N2 dan anion azida, klorida, bromida, nitrat dan sulfat.
Hard solvents such as hydrogen fluoride, water and the protic solvents tend to dissolve strong solute bases such as fluoride and oxide anions.
Pelarut keras seperti hidrogen fluorida, air dan pelarut protik cenderung untuk menyolvasi basa kuat terlarut seperti anion fluorin dan anion oksigen.
In coordination chemistry soft–soft and hard–hard interactions exist between ligands and metal centers.
Dalam kimia koordinasi, interaksi lunak-lunak dan keras-keras berada di antara ligan dan pusat logam.
Z {2}}\left({\frac {\partial ^{2}E}{\partial N^{2}}}\right)_{Z}}
Z {2}}\left({\frac {\partial ^{2}E}{\partial N^{2}}}\right)_{Z}} .
− 2 E ( N ) + E ( N − 1 ) 2( E ( N − 1 ) − E ( N ) ) − ( E ( N ) − E ( N + 1 ) ) 21 2 ( I − A ) \eta &\approx {\frac {E(N+1)-2E(N)+E(N-1)}{2}}\\&={\frac {(E(N-1)-E(N))-(E(N)-E(N+1))}{2}}\\&={\frac {1}{2}}(I-A)\end{aligned}}} where I is the ionization potential and A the electron affinity.
− 2 E ( N ) + E ( N − 1 ) 2( E ( N − 1 ) − E ( N ) ) − ( E ( N ) − E ( N + 1 ) ) 21 2 ( I − A ) \eta &\approx {\frac {E(N+1)-2E(N)+E(N-1)}{2}}\\&={\frac {(E(N-1)-E(N))-(E(N)-E(N+1))}{2}}\\&={\frac {1}{2}}(I-A)\end{aligned}}} dengan I adalah potensial ionisasi dan A adalah afinitas elektron.
The first derivative of the energy with respect to the number of electrons is equal to the chemical potential, μ, of the system, μ( ∂ E ∂ N )
Turunan pertama energi dengan memperhatikan jumlah elektron sama dengan potensial kimia, μ , sistem, μ( ∂ E ∂ N )
− E ( N − 1 ) 2− ( E ( N − 1 ) − E ( N ) ) − ( E ( N ) − E ( N + 1 ) ) 2− 1 2 ( I + A ) \mu &\approx {\frac {E(N+1)-E(N-1)}{2}}\\&={\frac {-(E(N-1)-E(N))-(E(N)-E(N+1))}{2}}\\&=-{\frac {1}{2}}(I+A)\end{aligned}}} which is equal to the negative of the electronegativity (χ) definition on the Mulliken scale: μ−χ.
− 2 E ( N ) + E ( N − 1 ) 2( E ( N − 1 ) − E ( N ) ) − ( E ( N ) − E ( N + 1 ) ) 21 2 ( I − A ) \eta &\approx {\frac {E(N+1)-2E(N)+E(N-1)}{2}}\\&={\frac {(E(N-1)-E(N))-(E(N)-E(N+1))}{2}}\\&={\frac {1}{2}}(I-A)\end{aligned}}} dengan I adalah potensial ionisasi dan A adalah afinitas elektron.
If the interaction between acid and base in solution results in an equilibrium mixture the strength of the interaction can be quantified in terms of an equilibrium constant.
Jika interaksi antara asam dan basa dalam larutan menghasilkan suatu campuran kesetimbangan, kekuatan interaksi dapat dihitung menggunakan konstanta kesetimbangan.
The ECW model is quantitative model that describes and predicts the strength of Lewis acid base interactions, -ΔH .
Model ECW adalah model kuantitatif yang menjelaskan dan memprediksi kekuatan interaksi asam basa Lewis, -ΔH.
The model assigned E and C parameters to many Lewis acids and bases.
Model ini menetapkan parameter E dan C untuk banyak asam dan basa Lewis.
Each acid is characterized by an EA and a CA.
Masing-masing asam dikarakterisasi oleh EA dan CA.
The E and C parameters refer, respectively, to the electrostatic and covalent contributions to the strength of the bonds that the acid and base will form.
Parameter E dan C merujuk pada kontribusi elektrostatis dan kovalen terhadap kekuatan ikatan asam dan basa yang akan terbentuk.
The graphical presentations of the equation show that there is no single order of Lewis base strengths or Lewis acid strengths.
Penyajian grafis persamaan tersebut menunjukkan bahwa tidak ada orde tunggal kekuatan basa Lewis atau kekuatan asam Lewis.
The ECW model accommodates the failure of single parameter descriptions of acid-base interactions.
Model ECW mengakomodasi kegagalan penjelasn parameter tunggal interaksi asam-basa.
A related method adopting the E and C formalism of Drago and co-workers quantitatively predicts the formation constants for complexes of many metal ions plus the proton with a wide range of unidentate Lewis acids in aqueous solution, and also offered insights into factors governing HSAB behavior in solution.
Metode terkait yang mengadopsi formalisme E dan C dari Drago dan rekan secara kuantitatif memprediksi konstanta pembentukan untuk kompleks banyak ion logam ditambah proton dengan berbagai asam Lewis unidentat dalam larutan air, dan juga memberi wacana tentang faktor-faktor yang mengatur perilaku asam–basa keras dan lunak dalam larutan.
Another quantitative system has been proposed, in which Lewis acid strength toward Lewis base fluoride is based on gas-phase affinity for fluoride.
Sistem kuantitatif lain telah diajukan, di mana kekuatan asam Lewis terhadap fluorida basa Lewis didasarkan pada afinitas fase gas untuk fluorida.
However, it has been shown that to define the order of Lewis base strength (or Lewis acid strength) at least two properties must be considered.
Namun, telah ditunjukkan bahwa untuk menentukan urutan kekuatan basa Lewis (atau kekuatan asam Lewis) setidaknya harus mempertimbangkan dua sifat.