Indium is a chemical element; it has symbol In and atomic number 49.
Indium adalah unsur kimia dengan lambang In dan nomor atom 49.
Indium has no biological role and its compounds are toxic when inhaled or injected into the bloodstream, although they are poorly absorbed following ingestion.
Indium tidak memiliki peran biologis, meski senyawanya agak beracun saat disuntikkan ke dalam aliran darah.
Like gallium, indium is able to wet glass.
Seperti galium, indium mampu membasahi kaca.
Like both, indium has a low melting point, 156.60 °C (313.88 °F); higher than its lighter homologue, gallium, but lower than its heavier homologue, thallium, and lower than tin.
Seperti keduanya, indium memiliki titik leleh rendah, 156,60 °C (313,88 °F); lebih tinggi daripada homolognya yang lebih ringan, galium, tapi lebih rendah daripada homolognya yang lebih berat, thallium, dan lebih rendah daripada timah.
The density of indium, 7.31 g/cm3, is also greater than gallium, but lower than thallium.
Densitas indium adalah 7,31 g/cm3, lebih besar daripada galium, tapi lebih rendah daripada thallium.
Below the critical temperature, 3.41 K, indium becomes a superconductor.
Di bawah temperatur kritis, 3,41 K, indium menjadi superkonduktor.
Indium crystallizes in the body-centered tetragonal crystal system in the space group I4/mmm (lattice parameters: a325 pm, c495 pm): this is a slightly distorted face-centered cubic structure, where each indium atom has four neighbours at 324 pm distance and eight neighbours slightly further (336 pm).
Pada suhu dan tekanan standar, indium mengkristal dalam sistem kristal tetragonal yang berpusat pada muka pada kelompok ruang I4/mmm (parameter kisi: a325 pm, c495 pm): ini adalah struktur en:face-centered cubic yang sedikit terdistorsi, di mana masing-masing atom indium memiliki empat tetangga pada jarak 324 pm dan delapan tetangga sedikit lebih jauh (336 pm).
However it does have a size effect in bending and indentation, associated to a length-scale of order 50–100 μm, significantly large when compared with other metals.
Namun, ini memiliki efek ukuran dalam pembengkokan dan lekukan, terkait dengan skala panjang pada tingkat 50-100 μm, relatif besar bila dibandingkan dengan logam lainnya.
Indium has 39 known isotopes, ranging in mass number from 97 to 135.
Indium memiliki 39 isotop yang diketahui, dengan rentang nomor massa antara 97 sampai 135.
Only two isotopes occur naturally as primordial nuclides: indium-113, the only stable isotope, and indium-115, which has a half-life of 4.41×1014 years, four orders of magnitude greater than the age of the Universe and nearly 30,000 times greater than half-life of thorium-232.
Hanya dua isotop yang terjadi secara alami sebagai nuklida purba: indium-113, satu-satunya isotop stabil, dan indium-115, yang memiliki waktu paruh 4,41×1014 tahun, empat orde besarnya lebih besar daripada umur alam semesta dan hampir 50.000 kali lebih besar daripada thorium alami.
The half-life of 115In is very long because the beta decay to 115Sn is spin-forbidden.
Waktu paruh 115In sangat lama karena peluruhan beta menjadi 115Sn adalah spin-terlarang.
Indium-115 makes up 95.7% of all indium.
Indium-115 menyusun 95,7% dari total indium.
Indium is one of three known elements (the others being tellurium and rhenium) of which the stable isotope is less abundant in nature than the long-lived primordial radioisotopes.
Indium adalah satu dari tiga unsur yang diketahui (yang lain adalah telurium dan renium) di mana isotop stabil kurang berlimpah di alam daripada radioisotop primordial berumur panjang.
The stablest artificial isotope is indium-111, with a half-life of approximately 2.8 days.
Isotop buatan paling stabil adalah indium-111, dengan waktu paruh kira-kira 2,8 hari.
All other isotopes have half-lives shorter than 5 hours.
Semua isotop lainnya memiliki waktu paruh lebih pendek dari 5 jam.
The indium isotopes lighter than 113In predominantly decay through electron capture or positron emission to form cadmium isotopes, while the indium isotopes heavier than 113In predominantly decay through beta-minus decay to form tin isotopes.
Isotop indium yang lebih ringan daripada 115In terutama meluruh melalui tangkapan elektron atau emisi positron untuk membentuk isotop kadmium, sedangkan isotop indium lainnya mulai 115In dan yang lebih besar didahului peluruhan peluruhan beta minus untuk membentuk isotop timah.
Indium has 49 electrons, with an electronic configuration of [Kr]4d105s25p1.
Indium memiliki 49 elektron, dengan konfigurasi elektron [Kr]4d105s25p1.
In compounds, indium most commonly donates the three outermost electrons to become indium(III), In3+.
Dalam senyawa, indium paling sering menyumbangkan tiga elektron terluarnya menjadi indium(III), In3+.
In some cases, the pair of 5s-electrons are not donated, resulting in indium(I), In+.
Dalam beberapa kasus, pasangan elektron 5s tidak disumbangkan, menghasilkan indium(I), In+.
The stabilization of the monovalent state is attributed to the inert pair effect, in which relativistic effects lowers the energy of the 5s-orbital, observed in heavier elements.
Stabilisasi keadaan monovalen terkait dengan efek pasangan inert, di mana efek relativistik menstabilkan orbital 5s, yang teramati pada unsur yang lebih berat.
Thallium (indium's heavier homolog) shows an even stronger effect, manifested by the pervasiveness of thallium(I) vs thallium(III), Gallium (indium's lighter homolog) is only rarely observed in the +1 oxidation state.
Thallium (homolog indium yang lebih berat) menunjukkan efek yang lebih kuat, menyebabkan oksidasi menjadi thallium(I) menjadi lebih memungkinkan daripada menjadi thallium(III), sedangkan gallium (homolog indium yang lebih ringan)
Thus, although thallium(III) is a moderately strong oxidizing agent, indium(III) is not, and many indium(I) compounds are powerful reducing agents.
Jadi, walaupun thallium(III) adalah oksidator yang cukup kuat, tetapi tidak demikian dengan indium(III), bahkan banyak senyawa indium(I)
While the energy required to include the s-electrons in chemical bonding is lowest for indium among the group 13 metals, bond energies decrease down the group so that by indium, the energy released in forming two additional bonds and attaining the +3 state is not always enough to outweigh the energy needed to involve the 5s-electrons.
Sementara energi terendah yang dibutuhkan untuk memasukkan elektron s ke dalam ikatan kimia adalah untuk indium di antara logam golongan 13, energi ikatan menurun sepanjang golongan dari atas ke bawah sehingga untuk indium, energi yang dilepaskan dalam membentuk dua ikatan tambahan dan mencapai keadaan +3 tidak selalu cukup untuk melampaui energi yang dibutuhkan untuk melibatkan elektron 5s.
Indium(I) oxide and hydroxide are more basic and indium(III) oxide and hydroxide are more acidic.
Indium(I) oksida dan hidroksida bersifat lebih basa sedangkan indium(III) oksida dan hidroksida bersifat lebih asam.
A number of standard electrode potentials, depending on the reaction under study, are reported for indium, reflecting the decreased stability of the +3 oxidation state: Indium metal does not react with water, but it is oxidized by stronger oxidizing agents such as halogens to give indium(III) compounds.
Sejumlah potensial elektrode standar indium yang dilaporkan, tergantung pada reaksi yang diteliti, mencerminkan penurunan stabilitas tingkat oksidasi +3:
Chlorination, bromination, and iodination of In produce colorless InCl3, InBr3, and yellow InI3.
Klorinasi, brominasi, dan iodinasi In menghasilkan InCl3 dan InBr3 yang tak berwarna, serta InI3 yang berwarna kuning.
The compounds are Lewis acids, somewhat akin to the better known aluminium trihalides.
Senyawanya merupakan asam Lewis, agak mirip dengan trihalida aluminium yang lebih dikenal.
Again like the related aluminium compound, InF3 is polymeric.
Sekali lagi seperti senyawa alumunium terkait, InF3 dapat membentuk polimer.
Indium(III) oxide, In2O3, forms when indium metal is burned in air or when the hydroxide or nitrate is heated.
Indium(III) oksida, In, terbentuk saat logam indium dibakar di udara atau bila hidroksida atau nitratnya dipanaskan.
The fluoride is known only as an unstable gas.
Fluoridanya dikenal sebagai senyawa gas yang tidak stabil.
Indium(I) oxide black powder is produced when indium(III) oxide decomposes upon heating to 700 °C.
Bubuk hitam indium(I) oksida dihasilkan saat oksida indium(III) terdekomposisi pada pemanasan sampai 700 °C.
Less frequently, indium forms compounds in oxidation state +2 and even fractional oxidation states.
Kadang-kadang, indium membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2 dan bahkan tingkat oksidasi fraksional.
Usually such materials feature In–In bonding, most notably in the halides In2X4 and
Biasanya materials semacam itu memiliki ikatan In-In, terutama pada halida In dan [In, dan berbagai subkalkogenida seperti In.
Several other compounds are known to combine indium(I) and indium(III), such as InI6(InIIICl6)Cl3, InI5(InIIIBr4)2(InIIIBr6), and InIInIIIBr4.
Beberapa senyawa lain diketahui merupakan kombinasi antara indium(I) dan indium(III), seperti InI6(InIIICl, InI5(InIIIBr(InIIIBr6), InIInIIIBr4.
It was the first known organoindium(I) compound, and is polymeric, consisting of zigzag chains of alternating indium atoms and cyclopentadienyl complexes.
Ini merupakan senyawa organoindium(I) yang pertama kali diketahui, dan dapat bersifat polimerik, dengan rantai zigzag dan berseling antara atom indium dan kompleks siklopentadienil.
Perhaps the best-known organoindium compound is trimethylindium, In(CH3)3, used to prepare certain semiconducting materials.
Kemungkinan, senyawa organoindium yang paling terkenal adalah trimetilindium, In(CH, yang digunakan untuk membuat bahan semikondukter tertentu.
In 1863, German chemists Ferdinand Reich and Hieronymus Theodor Richter were testing ores from the mines around Freiberg, Saxony.
Pada tahun 1863, kimiawan Jerman Ferdinand Reich dan Hieronymous Theodor Richter menguji bijih dari pertambangan di sekitar Freiberg, Saxony.
Reich, who was color-blind, employed Richter as an assistant for detecting the colored spectral lines.
Reich, yang merupakan seorang penderita buta warna, mengangkat Richter sebagai asistennya untuk mendeteksi warna garis spektrum.
Knowing that ores from that region sometimes contain thallium, they searched for the green thallium emission spectrum lines.
Mereka mengetahui bahwa bijih dari area tersebut kadang-kadang mengandung thallium, mereka mencari garis spektrum emisi thallium yang berwarna hijau.
Instead, they found a bright blue line.
Tidak disangka, mereka malah menemukan garis biru terang.
Because that blue line did not match any known element, they hypothesized a new element was present in the minerals.
Oleh karena garis biru tersebut tidak cocok dengan unsur yang telah dikenal, mereka membuat hipotesis adanya unsur baru dalam mineral.
They named the element indium, from the indigo color seen in its spectrum, after the Latin indicum, meaning 'of India'.
Mereka menyebutnya indium, dari warna indigo yang mereka lihat dalam spektrum tersebut, sesuai nama Latinnya, indicum.
Richter went on to isolate the metal in 1864.
Richter mengisolasi logam tersebut pada tahun 1864.
Reich and Richter later fell out when the latter claimed to be the sole discoverer.
Reich dan Richter kemudian tumbang saat orang terakhir mengaku sebagai satu-satunya penemu.
Indium is created by the long-lasting (up to thousands of years) s-process (slow neutron capture) in low-to-medium-mass stars (range in mass between 0.6 and 10 solar masses).
Indium terbentuk melalui proses s (tangkapan neutron lambat) yang berlangsung sangat lama (mencapai ratusan tahun) dalam bintang bermassa rendah hingga sedang (rentang massa antara 0,6 dan 10 kali massa matahari).
Capturing further neutrons, it becomes cadmium-115, which decays to indium-115 by another beta decay.
Penangkapan neutron lebih lanjut, akan membentuk kadmium-115, yang meluruh menjadi indium-115 melalui peluruhan beta lainnya.
This explains why the radioactive isotope is more abundant than the stable one.
Hal ini menjelaskan alasan isotop radioaktif lebih melimpah daripada isotop stabilnya.
The stable indium isotope, indium-113, is one of the p-nuclei, the origin of which is not fully understood; although indium-113 is known to be made directly in the s- and r-processes (rapid neutron capture), and also as the daughter of very long-lived cadmium-113, which has a half-life of about eight quadrillion years, this cannot account for all indium-113.
Isotop indium stabil, indium-113, adalah salah satu dari inti-p, yang asal-usulnya tidak sepenuhnya dipahami; meskipun indium-113 diketahui merupakan produk langsung dari proses s dan proses r (tangkapan elektron cepat), dan juga merupakan turunan dari kadmium-113 yang berumur sangat panjang (dengan waktu paruh sekitar delapan kuadriliun tahun), hal ini tidak juga menyingkap seluruh tabir indium-113.
The Teck Resources refinery in Trail, British Columbia, is a large single-source indium producer, with an output of 32.5 tonnes in 2005, 41.8 tonnes in 2004 and 36.1 tonnes in 2003.
Pabrik pengolahan Teck Cominco di Trail, British Columbia, adalah produsen indium salah satu sumber tunggal terbesar, dengan produksi sebesar 32,5 ton pada tahun 2005, 41,8 ton pada tahun 2004 dan 36,1 ton pada tahun 2003.
Demand rose rapidly from the late 1990s to 2010 with the popularity of LCD computer monitors and television sets, which now account for 50% of indium consumption.
Permintaan meningkat tajam beberapa tahun terakhir seiring dengan meningkatnya popularitas monitor komputer dan televisi LCD, yang saat ini terhitung 50% dari konsumsi indium.
Increased manufacturing efficiency and recycling (especially in Japan) maintain a balance between demand and supply.
Meningkatnya efisiensi pabrikasi dan daur ulang (terutama di Jepang) menjaga keseimbangan antara permintaan dan pasokan.
In 1924, indium was found to have a valued property of stabilizing non-ferrous metals, and that became the first significant use for the element.
Pada tahun 1924, indium ditemukan memiliki sifat yang berharga yaitu untuk menstabilkan logam non-besi, dan itu menjadi penggunaan signifikan pertama unsur tersebut.
The first large-scale application for indium was coating bearings in high-performance aircraft engines during World War II, to protect against damage and corrosion; this is no longer a major use of the element.
Aplikasi indium berskala besar pertama adalah untuk pelapisan bantalan pada mesin pesawat terbang berkinerja tinggi selama Perang Dunia II, untuk melindungi dari kerusakan dan korosi; tetapi ini tidak lagi menjadi penggunaan utama unsur ini.
In the middle and late 1980s, the development of indium phosphide semiconductors and indium tin oxide thin films for liquid-crystal displays (LCD) aroused much interest.
Pada pertengahan dan akhir 1980an, pengembangan semikonduktor indium fosfida dan film tipis indium timah oksida untuk penampil kristal cair (LCD) membangkitkan banyak minat.
By 1992, the thin-film application had become the largest end use.
Pada tahun 1992, aplikasi film tipis telah menjadi penggunaan akhir terbesar.
Indium(III) oxide and indium tin oxide (ITO) are used as a transparent conductive coating on glass substrates in electroluminescent panels.
Indium(III) oksida dan indium timah oksida (ITO) digunakan sebagai pelapis konduktif transparan pada substrat kaca dalam panel elektroluminesen.
The infrared radiation is reflected back into the lamp, which increases the temperature within the tube and improves the performance of the lamp.
Radiasi inframerah dipantulkan kembali ke lampu, yang meningkatkan suhu di dalam tabung dan meningkatkan kinerja lampu.
Indium has many semiconductor-related applications.
Indium memiliki banyak aplikasi yang berhubungan dengan semikonduktor.
Some indium compounds, such as indium antimonide and indium phosphide, are semiconductors with useful properties: one precursor is usually trimethylindium (TMI), which is also used as the semiconductor dopant in II–VI compound semiconductors.
Beberapa senyawa indium, seperti indium antimonida dan indium fosfida, adalah semikonduktor dengan sifat yang berguna: satu prekursor biasanya trimetilindium (TMI), yang juga digunakan sebagai semikonduktor dopan dalam semikonduktor majemuk II-VI.
InAs and InSb are used for low-temperature transistors and InP for high-temperature transistors.
InAs dan InSb digunakan untuk transistor dengan suhu rendah dan InP untuk transistor dengan suhu tinggi.
The compound semiconductors InGaN and InGaP are used in light-emitting diodes (LEDs) and laser diodes.
Semikonduktor majemuk InGaN dan InGaP digunakan di diode pemancar cahaya (LED) dan diode laser.
Indium is used in photovoltaics as the semiconductor copper indium gallium selenide (CIGS), also called CIGS solar cells, a type of second-generation thin-film solar cell.
Indium digunakan dalam fotovoltaik sebagai semikonduktor tembaga indium galium selenida (Copper Indium Gallium Selenide, CIGS), yang disebut juga sel surya CIGS, suatu jenis sel surya film tipis generasi kedua.
Indium is used in PNP bipolar junction transistors with germanium: when soldered at low temperature, indium does not stress the germanium.
Indium digunakan dalam PNP transistor sambungan dwikutub dengan germanium: bila disolder pada suhu rendah, indium tidak menekan germanium.
Indium wire is used as a vacuum seal and a thermal conductor in cryogenics and ultra-high-vacuum applications, in such manufacturing applications as gaskets that deform to fill gaps.
Kabel Indium digunakan sebagai segel segel vakum dan konduktor termal pada aplikasi kriogenik dan vakum ultra-tinggi, dalam aplikasi manufaktur seperti gasket yang berubah bentuk untuk mengisi celah.
Indium is an ingredient in the gallium–indium–tin alloy galinstan, which is liquid at room temperature and replaces mercury in some thermometers.
Indium adalah bahan dalam paduan galium-indium-timah galinstan, yang cair pada suhu kamar dan menggantikan raksa dalam beberapa termometer.
Indium's high neutron-capture cross-section for thermal neutrons makes it suitable for use in control rods for nuclear reactors, typically in an alloy of 80% silver, 15% indium, and 5% cadmium.
Penampang tangkapan neutron tinggi Indium untuk neutron termal membuatnya sesuai untuk digunakan dalam batang kendali pada reaktor nuklir, biasanya dalam paduan perak 80%, indium 15%, dan kadmium 5%.
Indium has no metabolic role in any organism.
Indium tidak memiliki peran metabolik dalam organisme apapun.
" Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).