Ionic compounds, when dissolved in water, dissociate into ions.
Senyawa ionik, ketika dilarutkan dalam air, terdisosiasi menjadi ion-ion.
Ionic strength can be molar (mol/L solution) or molal (mol/kg solvent) and to avoid confusion the units should be stated explicitly.
Kekuatan ion dapat berupa molar (mol/L) atau molal (mol/kg air) dan untuk menghindari kebingungan satuan yang harus digunakan.
The concept of ionic strength was first introduced by Lewis and Randall in 1921 while describing the activity coefficients of strong electrolytes.
Konsep kekuatan ion pertama kali diperkenalkan Lewis dan Randall pada tahun 1921 ketika menjelaskan koefisien aktivitas elektrolit kuat.
I1 2 ∑ i1 n c i z i 2 {\frac {1}{2}}\end{matrix}}\sum _{i=1}^{n}c_{i}{z_{i}}^{2}} where one half is because we are including both cations and anions, ci is the molar concentration of ion i (M, mol/L), zi is the charge number of that ion, and the sum is taken over all ions in the solution.
Kekuatan ion molar, I, suatu larutan adalah fungsi konsentrasi seluruh ion yang ada dalam larutan tersebut, I1 2 ∑ i1 n c i z i 2 {\frac {1}{2}}\end{matrix}}\sum _{i=1}^{n}c_{i}z_{i}^{2}} dengan nilai setengah adalah akibat diikutsertakannya baik kation dan anion, ci adalah konsentrasi molar ion I (M, mol/L), zi adalah jumlah muatan ion tersebut, dan jumlah diambil untuk seluruh ion dalam larutan.
For a 1:1 electrolyte such as sodium chloride, where each ion is singly-charged, the ionic strength is equal to the concentration.
Untuk elektrolit 1:1 seperti natrium klorida, di mana masing-masing ion bermuatan tunggal, kekuatan ionnya sama dengan konsentrasinya.
For the electrolyte MgSO4, however, each ion is doubly-charged, leading to an ionic strength that is four times higher than an equivalent concentration of sodium chloride: I1 2 [ c ( + 2 ) 2 + c ( − 2 ) 2 ]1 2 [ 4 c + 4 c ]
Sementara, untuk elektrolit MgSO4, yang masing-masing ion bermuatan dua, menyebabkan kekuatan ionnya menjadi empat kali lebih besar daripada konsentrasi ekuivalennya pada natrium klorida:
4 c {2}}[c(+2)^{2}+c(-2)^{2}]={\frac {1}{2}}[4c+4c]=4c} Multivalent ions, having a large z i 2 }^{2}} , contribute strongly to the ionic strength.
I1 2 [ c ( + 2 ) 2 + c ( − 2 ) 2 ]1 2 [ 4 c + 4 c ]4 c {2}}[c(+2)^{2}+c(-2)^{2}]={\frac {1}{2}}[4c+4c]=4c} Secara umum, ion multivalensi berkontribusi kuat pada kekuatan ionik.
I1 2 × [ { ( concentration of Na 2 SO 4 in M ) × ( number of Na + )
I1 2 × [ { ( konsentrasi Na 2 SO 4 dalam M ) × ( jumlah Na + )
× ( charge of Na + ) 2 } + { ( concentration of Na 2 SO 4 in M )
× ( muatan Na ) 2 } + { ( konsentrasi Na 2 SO 4 dalam M )
× ( number of SO 4 2 − )
× ( jumlah SO 4 2 − )
× ( charge of SO 4 2 − ) 2 } + { ( concentration of KCl in M )
× ( muatan SO 4 ) 2 } + { ( konsentrasi KCl dalam M )
× ( number of K + )
× ( jumlah K + )
× ( charge of K + ) 2 } + { ( concentration of KCl in M )
× ( muatan K ) 2 } + { ( konsentrasi KCl dalam M )
× ( number of Cl − )
× ( jumlah Cl − )
Debye length is characteristic of the double layer thickness.
Panjang Debye adalah karakteristik dari ketebalan lapisan ganda.
Natural waters such as mineral water and seawater have often a non-negligible ionic strength due to the presence of dissolved salts which significantly affects their properties.
Air alami seperti air mineral dan air laut sering kali memiliki kekuatan ion yang tidak dapat diabaikan karena adanya garam terlarut yang secara signifikan memengaruhi sifat-sifatnya.