The word metalloid comes from the Latin metallum ("metal") and the Greek oeidḗs ("resembling in form or appearance").
Kata metaloid berasal dari bahasa Latin metallum ("logam") dan Yunani oeides ("menyerupai bentuk atau penampilan").
However, there is no standard definition of a metalloid and no complete agreement on which elements are metalloids.
Tidak ada definisi standar mengenai metaloid dan tidak ada kesepakatan lengkap tentang unsur-unsur mana yang merupakan metaloid.
The six commonly recognised metalloids are boron, silicon, germanium, arsenic, antimony and tellurium.
Enam metaloid yang umum dikenal adalah boron, silikon, germanium, arsen, antimon, dan telurium.
Five elements are less frequently so classified: carbon, aluminium, selenium, polonium and astatine.
Lima unsur lebih jarang diklasifikasikan: karbon, aluminium, selenium, polonium, dan astatin.
On a standard periodic table, all eleven elements are in a diagonal region of the p-block extending from boron at the upper left to astatine at lower right.
Pada tabel periodik standar, kesebelas unsur tersebut berada di daerah diagonal blok-p yang memanjang dari boron di kiri atas hingga astatin di kanan bawah.
Some periodic tables include a dividing line between metals and nonmetals, and the metalloids may be found close to this line.
Beberapa tabel periodik memasukkan garis pemisah antara logam dan nonlogam, dan metaloid dapat ditemukan dekat dengan garis ini.
Typical metalloids have a metallic appearance, may be brittle and are only fair conductors of electricity.
Metaloid khas memiliki penampilan logam, tetapi rapuh dan hanya konduktor listrik yang wajar.
They and their compounds are used in alloys, biological agents, catalysts, flame retardants, glasses, optical storage and optoelectronics, pyrotechnics, semiconductors, and electronics.
Mereka dan senyawanya digunakan dalam paduan, agen biologis, katalis, penghambat nyala, kaca, penyimpanan optik dan optoelektronika, piroteknika, semikonduktor, serta elektronika.
The term metalloid originally referred to nonmetals.
Istilah metaloid awalnya mengacu pada nonlogam.
Its more recent meaning, as a category of elements with intermediate or hybrid properties, became widespread in 1940–1960.
Maknanya yang lebih baru, sebagai kategori unsur dengan sifat menengah atau hibrida, menyebar luas pada tahun 1940–1960.
In this context, only arsenic and antimony are semimetals, and commonly recognised as metalloids.
Dalam konteks ini, hanya arsen dan antimon yang merupakan semilogam, dan umumnya dikenal sebagai metaloid.
A metalloid is an element that possesses a preponderance of properties in between, or that are a mixture of, those of metals and nonmetals, and which is therefore hard to classify as either a metal or a nonmetal.
Metaloid adalah unsur yang memiliki lebih banyak sifat di antara, atau yang merupakan campuran, dari logam dan nonlogam, dan oleh karena itu sulit untuk diklasifikasikan sebagai logam atau nonlogam.
This is a generic definition that draws on metalloid attributes consistently cited in the literature.
Ini adalah definisi umum yang mengacu pada atribut metaloid yang secara konsisten dikutip dalam literatur.
Most elements have a mixture of metallic and nonmetallic properties, and can be classified according to which set of properties is more pronounced.
Sebagian besar unsur memiliki campuran sifat logam dan nonlogam, dan dapat diklasifikasikan menurut himpunan sifat mana yang lebih menonjol.
Only the elements at or near the margins, lacking a sufficiently clear preponderance of either metallic or nonmetallic properties, are classified as metalloids.
Hanya unsur pada atau di dekat margin, tidak memiliki kelebihan yang cukup jelas dari baik sifat logam atau nonlogam, diklasifikasikan sebagai metaloid.
Boron, silicon, germanium, arsenic, antimony, and tellurium are commonly recognised as metalloids.
Boron, silikon, germanium, arsen, antimon, dan telurium umumnya dikenal sebagai metaloid.
Depending on the author, one or more from selenium, polonium, or astatine are sometimes added to the list.
Tergantung pada penulisnya, selenium, polonium, atau astatin terkadang ditambahkan ke dalam daftar.
Boron sometimes is excluded, by itself, or with silicon.
Boron terkadang dikecualikan, dengan sendirinya, atau dengan silikon.
The inclusion of antimony, polonium, and astatine as metalloids has been questioned.
Dimasukkannya antimon, polonium, dan astatin sebagai metaloid telah dipertanyakan.
These elements include hydrogen, beryllium, nitrogen, phosphorus, sulfur, zinc, gallium, tin, iodine, lead, bismuth, and radon.
Unsur-unsur ini termasuk hidrogen, berilium, nitrogen, fosforus, belerang, seng, galium, timah, iodin, timbal, bismut, dan radon.
The term metalloid has also been used for elements that exhibit metallic lustre and electrical conductivity, and that are amphoteric, such as arsenic, antimony, vanadium, chromium, molybdenum, tungsten, tin, lead, and aluminium.
Istilah metaloid juga telah digunakan untuk unsur-unsur yang menunjukkan kilau logam dan konduktivitas listrik, dan yang bersifat amfoter, seperti aluminium, vanadium, kromium, arsen, molibdenum, timah, antimon, wolfram, dan timbal.
No widely accepted definition of a metalloid exists, nor any division of the periodic table into metals, metalloids, and nonmetals; Hawkes questioned the feasibility of establishing a specific definition, noting that anomalies can be found in several attempted constructs.
Tidak ada definisi metaloid yang diterima secara luas, juga tidak ada pembagian tabel periodik menjadi logam, metaloid, dan nonlogam; Hawkes mempertanyakan kelayakan penetapan definisi spesifik, mencatat bahwa anomali dapat ditemukan dalam beberapa konstruksi percobaan.
The number and identities of metalloids depend on what classification criteria are used.
Jumlah dan identitas metaloid tergantung pada kriteria klasifikasi yang digunakan.
On average, seven elements are included in such lists; individual classification arrangements tend to share common ground and vary in the ill-defined margins.
Rata-rata, tujuh unsur termasuk dalam daftar tersebut; pengaturan klasifikasi individual cenderung memiliki kesamaan dan bervariasi dalam batas yang tidak jelas.
A single quantitative criterion such as electronegativity is commonly used, metalloids having electronegativity values from 1.8 or 1.9 to 2.2.
Kriteria kuantitatif tunggal seperti elektronegativitas umumnya digunakan, metaloid yang memiliki nilai elektronegativitas dari 1,8 atau 1,9 hingga 2,2.
Further examples include packing efficiency (the fraction of volume in a crystal structure occupied by atoms) and the Goldhammer–Herzfeld criterion ratio.
Contoh lebih lanjut termasuk efisiensi pengepakan (fraksi volume dalam struktur kristal yang ditempati oleh atom) dan rasio kriteria Goldhammer-Herzfeld.
The commonly recognised metalloids have packing efficiencies of between 34% and 41%.
Metaloid yang umum dikenal memiliki efisiensi pengepakan antara 34% dan 41%.
The Goldhammer–Herzfeld ratio, roughly equal to the cube of the atomic radius divided by the molar volume, is a simple measure of how metallic an element is, the recognised metalloids having ratios from around 0.85 to 1.1 and averaging 1.0.
Rasio Goldhammer-Herzfeld, kira-kira sama dengan pangkat tiga jari-jari atom dibagi dengan volume molar, adalah sebuah ukuran sederhana seberapa logam suatu unsur, metaloid yang dikenal memiliki rasio dari sekitar 0,85 hingga 1,1 dan rata-rata 1,0.
Other authors have relied on, for example, atomic conductance or bulk coordination number.
Penulis lain mengandalkan, misalnya, konduktansi atom atau bilangan koordinasi massal.
Masterton and Slowinski used three criteria to describe the six elements commonly recognised as metalloids: metalloids have ionization energies around 200 kcal/mol (837 kJ/mol) and electronegativity values close to 2.0.
Masterton dan Slowinski menggunakan tiga kriteria untuk menggambarkan enam unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid: metaloid memiliki energi ionisasi sekitar 200 kkal/mol (837 kJ/mol) dan nilai keelektronegatifan mendekati 2,0.
They also said that metalloids are typically semiconductors, though antimony and arsenic (semimetals from a physics perspective) have electrical conductivities approaching those of metals.
Mereka juga mengatakan bahwa metaloid biasanya semikonduktor, meskipun antimon dan arsen (semilogam dari perspektif fisika) memiliki konduktivitas listrik yang mendekati logam.
Selenium and polonium are suspected as not in this scheme, while astatine's status is uncertain.
Selenium dan polonium diduga tidak termasuk dalam skema ini, sementara status astatin tidaklah pasti.
In this context, Vernon proposed that a metalloid is a chemical element that, in its standard state, has (a) the electronic band structure of a semiconductor or a semimetal; and (b) an intermediate first ionization potential "(say 750−1,000 kJ/mol)"; and (c) an intermediate electronegativity (1.9–2.2).
Dalam konteks ini, Vernon mengusulkan bahwa metaloid adalah unsur kimia yang, dalam keadaan standarnya, memiliki (a) struktur pita elektronik semikonduktor atau semilogam; dan (b) potensial ionisasi pertama antara "(katakanlah 750−1.000 kJ/mol)"; dan (c) elektronegativitas menengah (1,9–2,2).
Metalloids lie on either side of the dividing line between metals and nonmetals.
Metaloid terletak di kedua sisi garis pemisah antara logam dan nonlogam.
This can be found, in varying configurations, on some periodic tables.
Ini dapat ditemukan, dalam berbagai konfigurasi, pada beberapa tabel periodik.
Elements to the lower left of the line generally display increasing metallic behaviour; elements to the upper right display increasing nonmetallic behaviour.
Unsur di kiri bawah garis umumnya menunjukkan peningkatan perilaku logam; unsur ke kanan atas menampilkan peningkatan perilaku nonlogam.
When presented as a regular stairstep, elements with the highest critical temperature for their groups (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) lie just below the line.
Ketika disajikan sebagai anak tangga biasa, unsur dengan suhu kritis tertinggi untuk golongan mereka (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) terletak tepat di bawah garis.
The diagonal positioning of the metalloids represents an exception to the observation that elements with similar properties tend to occur in vertical groups.
Posisi diagonal metaloid merupakan pengecualian untuk pengamatan bahwa unsur-unsur dengan sifat yang sama cenderung terjadi dalam golongan vertikal.
A related effect can be seen in other diagonal similarities between some elements and their lower right neighbours, specifically lithium-magnesium, beryllium-aluminium, and boron-silicon.
Efek terkait dapat dilihat pada kesamaan diagonal lainnya antara beberapa unsur dan tetangga kanan bawah mereka, khususnya litium-magnesium, berilium-aluminium, dan boron-silikon.
The additional pull on outer electrons as nuclear charge increases generally outweighs the screening effect of having more electrons.
Tarikan tambahan pada elektron terluar saat muatan inti meningkat umumnya melebihi efek penyaringan karena memiliki lebih banyak elektron.
With some irregularities, atoms therefore become smaller, ionization energy increases, and there is a gradual change in character, across a period, from strongly metallic, to weakly metallic, to weakly nonmetallic, to strongly nonmetallic elements.
Dengan beberapa ketidakteraturan, atom karenanya menjadi lebih kecil, energi ionisasi meningkat, dan ada perubahan karakter bertahap, sepanjang periode, dari unsur logam kuat, ke logam lemah, ke nonlogam lemah, ke nonlogam kuat.
Atoms generally become larger, ionization energy falls, and metallic character increases.
Atom umumnya menjadi lebih besar, energi ionisasi turun, dan karakter logam meningkat.
The net effect is that the location of the metal–nonmetal transition zone shifts to the right in going down a group, and analogous diagonal similarities are seen elsewhere in the periodic table, as noted.
Efek bersihnya adalah bahwa lokasi zona transisi logam–nonlogam bergeser ke kanan dan turun satu golongan, dan kesamaan diagonal analog terlihat di tempat lain dalam tabel periodik, seperti yang dicatat.
Elements bordering the metal–nonmetal dividing line are not always classified as metalloids, noting a binary classification can facilitate the establishment of rules for determining bond types between metals and nonmetals.
tidak selalu diklasifikasikan sebagai metaloid, mengingat klasifikasi biner dapat memfasilitasi penetapan aturan untuk menentukan jenis ikatan antara logam dan nonlogam.
In such cases, the authors concerned focus on one or more attributes of interest to make their classification decisions, rather than being concerned about the marginal nature of the elements in question.
Dalam kasus seperti ini, penulis yang bersangkutan fokus pada satu atau lebih atribut yang menarik untuk membuat keputusan klasifikasi mereka, daripada khawatir tentang sifat marjinal dari elemen yang bersangkutan.
Their considerations may or not be made explicit and may, at times, seem arbitrary.
Pertimbangan mereka mungkin atau tidak dibuat eksplisit dan mungkin, kadang-kadang, tampak sewenang-wenang.
Metalloids may be grouped with metals; or regarded as nonmetals; or treated as a sub-category of nonmetals.
Metaloid dapat dikelompokkan dengan logam; atau dianggap sebagai nonlogam; atau diperlakukan sebagai subkategori dari nonlogam.
Other authors have suggested classifying some elements as metalloids "emphasizes that properties change gradually rather than abruptly as one moves across or down the periodic table".
Penulis lain telah menyarankan untuk mengklasifikasikan beberapa elemen sebagai metaloid "menekankan bahwa sifat unsur berubah secara bertahap dan tidak tiba-tiba sepanjang tabel periodik".
Some periodic tables distinguish elements that are metalloids and display no formal dividing line between metals and nonmetals.
Beberapa tabel periodik membedakan unsur-unsur yang merupakan metaloid dan tidak menunjukkan garis pemisah formal antara logam dan nonlogam.
Metalloids usually look like metals but behave largely like nonmetals.
Metaloid biasanya terlihat seperti logam tetapi berperilaku sebagian besar seperti nonlogam.
Chemically, they mostly behave as (weak) nonmetals, have intermediate ionization energies and electronegativity values, and amphoteric or weakly acidic oxides.
Secara kimia, mereka sebagian besar berperilaku sebagai nonlogam (lemah), memiliki nilai energi ionisasi dan elektronegativitas menengah, serta oksida amfoter atau asam lemah.
Characteristic properties of metals, metalloids, and nonmetals are summarized in the table.
Sifat karakteristik logam, metaloid, dan nonlogam dirangkum dalam tabel.
The above table reflects the hybrid nature of metalloids.
Tabel di atas mencerminkan sifat hibrida dari metaloid.
The properties of form, appearance, and behaviour when mixed with metals are more like metals.
Sifat-sifat bentuk, kenampakan, dan perilaku bila dicampur dengan logam lebih mirip logam.
Electrical conductivity, band structure, ionization energy, electronegativity, and oxides are intermediate between the two.
Konduktivitas listrik, struktur pita, energi ionisasi, elektronegativitas, dan oksida adalah perantara di antara keduanya.
The focus of this section is on the recognised metalloids.
Fokus bagian ini adalah pada metaloid yang dikenali.
Elements less often recognised as metalloids are ordinarily classified as either metals or nonmetals; some of these are included here for comparative purposes.
Unsur yang jarang dikenal sebagai metaloid biasanya diklasifikasikan sebagai logam atau nonlogam; beberapa di antaranya disertakan di sini untuk tujuan perbandingan.
Phillips and Williams suggested that compounds of silicon, germanium, arsenic, and antimony with B metals, "are probably best classed as alloys".
Phillips dan Williams menyarankan bahwa senyawa silikon, germanium, arsen, dan antimon dengan logam B, "mungkin paling baik diklasifikasikan sebagai paduan".
Boron can form intermetallic compounds and alloys with such metals of the composition MnB, if n > 2.
Di antara metaloid yang lebih ringan, paduan dengan logam transisi Boron dapat membentuk paduan dan senyawa antarlogam dengan logam dengan komposisi MnB, jika n > 2.
Ferroboron (15% boron) is used to introduce boron into steel; nickel-boron alloys are ingredients in welding alloys and case hardening compositions for the engineering industry.
Feroboron (15% boron) digunakan untuk memasukkan boron ke dalam baja; paduan nikel-boron adalah bahan dalam paduan las dan komposisi pengerasan permukaan untuk industri teknik.
Alloys of silicon with iron and with aluminium are widely used by the steel and automotive industries, respectively.
Paduan silikon dengan besi dan aluminium masing-masing banyak digunakan oleh industri baja dan otomotif.
Germanium forms many alloys, most importantly with the coinage metals.
Germanium membentuk banyak paduan, yang paling penting adalah dengan logam koin.
Arsenic can form alloys with metals, including platinum and copper; it is also added to copper and its alloys to improve corrosion resistance and appears to confer the same benefit when added to magnesium.
Arsen dapat membentuk paduan dengan logam, termasuk platina dan tembaga; ia juga ditambahkan ke tembaga dan paduannya untuk meningkatkan ketahanan korosi dan tampaknya memberikan manfaat yang sama bila ditambahkan ke magnesium.
Ferrotellurium is used as a stabilizer for carbon in steel casting.
Ferotelurium digunakan sebagai penstabil karbon dalam pengecoran baja.
Of the non-metallic elements less often recognised as metalloids, selenium – in the form of ferroselenium (50–58% selenium) – is used to improve the machinability of stainless steels.
Dari unsur nonmetalik yang jarang dikenali sebagai metaloid, selenium – dalam bentuk feroselenium (50–58% selenium) – digunakan untuk meningkatkan mesinabilitas baja nirkarat.
All six of the elements commonly recognised as metalloids have toxic, dietary or medicinal properties.
Keenam unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid memiliki sifat toksik, diet, atau obat.
Arsenic and antimony compounds are especially toxic; boron, silicon, and possibly arsenic, are essential trace elements.
Senyawa arsen dan antimon sangatlah beracun; boron, silikon, dan mungkin arsen, adalah unsur jejak yang penting.
Boron, silicon, arsenic, and antimony have medical applications, and germanium and tellurium are thought to have potential.
Boron, silikon, arsen, dan antimon memiliki aplikasi medis, dan germanium serta telurium dianggap memiliki potensi juga.
Boron is used in insecticides and herbicides.
Boron digunakan dalam insektisida dan herbisida.
As boric acid, it has antiseptic, antifungal, and antiviral properties.
Sebagai asam borat, ia memiliki sifat antiseptik, antijamur, dan antivirus.
Silicon is present in silatrane, a highly toxic rodenticide.
Silikon hadir dalam silatran, sebuah rodentisida yang sangat beracun.
Long-term inhalation of silica dust causes silicosis, a fatal disease of the lungs.
Menghirup debu silika dalam jangka panjang dapat menyebabkan silikosis, sebuah penyakit paru-paru yang fatal.
Silicone gel can be applied to badly burned patients to reduce scarring.
Gel silikone dapat dioleskan pada pasien dengan luka bakar parah untuk mengurangi jaringan parut.
There is interest in the pharmacological actions of germanium compounds but no licensed medicine as yet.
Ada minat dalam tindakan farmakologis senyawa germanium tetapi belum ada obat yang berlisensi.
During World War I, both sides used "arsenic-based sneezing and vomiting agents ... to force enemy soldiers to remove their gas masks before firing mustard or phosgene at them in a second salvo".
Selama Perang Dunia I, kedua belah pihak menggunakan "agen bersin dan muntah berbasis arsen…untuk memaksa tentara musuh melepaskan masker gas mereka sebelum menembakkan mustard atau fosgen ke arah mereka dalam serangan kedua."
It has been used as a pharmaceutical agent since antiquity, including for the treatment of syphilis before the development of antibiotics.
Ia telah digunakan sebagai agen farmasi sejak zaman dahulu, termasuk untuk pengobatan sifilis sebelum perkembangan antibiotik.
Arsenic is also a component of melarsoprol, a medicinal drug used in the treatment of human African trypanosomiasis or sleeping sickness.
Arsen juga merupakan komponen melarsoprol, sebuah obat yang digunakan dalam pengobatan African trypanosomiasis atau penyakit tidur.
In 2003, arsenic trioxide (under the trade name Trisenox) was re-introduced for the treatment of acute promyelocytic leukaemia, a cancer of the blood and bone marrow.
Pada tahun 2003, arsen trioksida (dengan nama dagang Trisenox) diperkenalkan kembali untuk pengobatan leukemia promielositik akut, sebuah kanker darah dan sumsum tulang.
Arsenic in drinking water, which causes lung and bladder cancer, has been associated with a reduction in breast cancer mortality rates.
Arsen dalam air minum, yang menyebabkan kanker paru-paru dan kandung kemih, telah dikaitkan dengan penurunan angka kematian akibat kanker payudara.
Metallic antimony is relatively non-toxic, but most antimony compounds are poisonous.
Antimon metalik relatif tidak beracun, tetapi sebagian besar senyawa antimon bersifat beracun.
Two antimony compounds, sodium stibogluconate and stibophen, are used as antiparasitical drugs.
Dua senyawa antimon, natrium stiboglukonat dan stibofen, digunakan sebagai obat antiparasit.
In the future, such compounds may need to be substituted for antibiotics that have become ineffective due to bacterial resistance.
Di masa depan, senyawa tersebut mungkin perlu diganti dengan antibiotik yang sudah tidak efektif karena resistensi bakteri.
Of the elements less often recognised as metalloids, beryllium and lead are noted for their toxicity; lead arsenate has been extensively used as an insecticide.
Dari unsur-unsur yang jarang dikenal sebagai metaloid, berilium dan timbal terkenal karena toksisitasnya; timbal arsenat telah banyak digunakan sebagai insektisida.
Selenium sulfide is used in medicinal shampoos and to treat skin infections such as tinea versicolor.
Selenium sulfida digunakan dalam sampo obat dan untuk mengobati infeksi kulit seperti tinea versicolor.
Boron trifluoride and trichloride are used as homogeneous catalysts in organic synthesis and electronics; the tribromide is used in the manufacture of diborane.
Boron trifluorida dan triklorida digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik dan elektronika; boron tribromida digunakan dalam pembuatan diborana.
Non-toxic boron ligands could replace toxic phosphorus ligands in some transition metal catalysts.
Ligan boron yang tidak beracun dapat menggantikan ligan fosforus yang beracun dalam beberapa katalis logam transisi.
Silica sulfuric acid (SiO2OSO3H) is used in organic reactions.
Asam sulfat silika (SiO2OSO3H) digunakan dalam reaksi organik.
Germanium dioxide is sometimes used as a catalyst in the production of PET plastic for containers; cheaper antimony compounds, such as the trioxide or triacetate, are more commonly employed for the same purpose despite concerns about antimony contamination of food and drinks.
Germanium dioksida kadang-kadang digunakan sebagai katalis dalam produksi plastik PET untuk wadah; senyawa antimon yang lebih murah, seperti antimon trioksida atau triasetat, lebih umum digunakan untuk tujuan yang sama meskipun ada kekhawatiran mengenai kontaminasi antimon pada makanan dan minuman.
Arsenic trioxide has been used in the production of natural gas, to boost the removal of carbon dioxide, as have selenous acid and tellurous acid.
Arsen trioksida telah digunakan dalam produksi gas alam, untuk meningkatkan penghilangan karbon dioksida, seperti halnya asam selenit dan telurit.
Selenium acts as a catalyst in some microorganisms.
Selenium bertindak sebagai katalis pada beberapa mikroorganisme.
Tellurium, its dioxide, and its tetrachloride are strong catalysts for air oxidation of carbon above 500 °C.
Telurium, dioksidanya, dan tetrakloridanya adalah katalis kuat untuk oksidasi udara karbon di atas suhu 500 °C.
Activated carbon and alumina have been used as catalysts for the removal of sulfur contaminants from natural gas.
Karbon aktif dan alumina telah digunakan sebagai katalis untuk menghilangkan kontaminan belerang dari gas alam.
Titanium doped aluminium has been suggested as a substitute for noble metal catalysts used in the production of industrial chemicals.
Aluminium yang didoping titanium telah diidentifikasi sebagai pengganti katalis logam mulia mahal yang digunakan dalam produksi bahan kimia industri.
Silicon compounds such as silicones, silanes, silsesquioxane, silica, and silicates, some of which were developed as alternatives to more toxic halogenated products, can considerably improve the flame retardancy of plastic materials.
Silikon mempunyai beberapa senyawa, seperti silikone, silana, silsesquioksana, silika, dan silikat, beberapa di antaranya dikembangkan sebagai alternatif untuk produk terhalogenasi yang lebih beracun, dapat sangat meningkatkan ketahanan api bahan plastik.
These employ boron, antimony, or halogenated hydrocarbon compounds.
Penghambat ini menggunakan boron, antimon, atau senyawa hidrokarbon yang terhalogenasi.
The oxides B2O3, SiO2, GeO2, As2O3, and Sb2O3 readily form glasses.
Oksida B2O3, SiO2, GeO2, As2O3, dan Sb2O3 mudah membentuk kaca.
These compounds are used in chemical, domestic, and industrial glassware and optics.
Senyawa ini digunakan dalam peralatan gelas kimia, domestik, dan industri serta optika.
Boron trioxide is used as a glass fibre additive, and is also a component of borosilicate glass, widely used for laboratory glassware and domestic ovenware for its low thermal expansion.
Boron trioksida digunakan sebagai aditif serat kaca, dan juga merupakan komponen kaca borosilikat, banyak digunakan untuk peralatan gelas laboratorium dan peralatan oven domestik karena ekspansi termalnya yang rendah.
Germanium dioxide is used as a glass fibre additive, as well as in infrared optical systems.
Germanium dioksida digunakan sebagai aditif serat kaca, serta dalam sistem optik inframerah.
Arsenic trioxide is used in the glass industry as a decolourizing and fining agent (for the removal of bubbles), as is antimony trioxide.
Arsen trioksida digunakan dalam industri kaca sebagai zat penghilang warna dan penghalus (untuk menghilangkan gelembung), seperti halnya antimon trioksida.
Amorphous metallic glasses are generally most easily prepared if one of the components is a metalloid or "near metalloid" such as boron, carbon, silicon, phosphorus or germanium.
Kaca metalik amorf umumnya paling mudah dibuat jika salah satu komponennya adalah metaloid atau "dekat metaloid" seperti boron, karbon, silikon, fosforus, atau germanium.
A metallic glass having a strength and toughness not previously seen, of composition Pd82.5P6Si9.5Ge2, was reported in 2011.
Kaca metalik yang memiliki kekuatan dan ketangguhan yang belum pernah terlihat sebelumnya, dengan komposisi Pd82,5P6Si9,5Ge2, dilaporkan pada tahun 2011.
Phosphate glass has a substrate of phosphorus pentoxide (P2O5), rather than the silica (SiO2) of conventional silicate glasses.
Kaca fosfat memiliki substrat fosforus pentoksida (P2O5), dan bukan silika (SiO2) dari kaca silikat konvensional.
It is used, for example, to make sodium lamps.
Ia digunakan, misalnya, untuk membuat lampu natrium.
Selenium compounds can be used both as decolourising agents and to add a red colour to glass.
Senyawa selenium dapat digunakan baik sebagai zat penghilang warna dan untuk menambahkan warna merah pada kaca.
Varying compositions of GeSbTe ("GST alloys") and Ag- and In- doped Sb2Te ("AIST alloys"), being examples of phase-change materials, are widely used in rewritable optical discs and phase-change memory devices.
Variasi komposisi GeSbTe ("paduan GST") dan Sb2Te yang didoping Ag dan In ("paduan AIST"), sebagai contoh bahan perubahan fase, banyak digunakan dalam cakram optis yang dapat ditulis ulang dan perangkat memori perubahan fase.
By applying heat, they can be switched between amorphous (glassy) and crystalline states.
Dengan menerapkan panas, mereka dapat beralih ke keadaan amorf (seperti kaca) atau kristal.
The change in optical and electrical properties can be used for information storage purposes.
Perubahan sifat optis dan listrik dapat digunakan untuk tujuan penyimpanan informasi.
Future applications for GeSbTe may include, "ultrafast, entirely solid-state displays with nanometre-scale pixels, semi-transparent 'smart' glasses, 'smart' contact lenses, and artificial retina devices.
Aplikasi masa depan untuk GeSbTe dapat mencakup, "tampilan ultracepat, sepenuhnya berbentuk padat dengan piksel skala nanometer, kacamata 'pintar' semitransparan, lensa kontak 'pintar', dan perangkat retina buatan.
Boron and silicon are commonly encountered; they act somewhat like metal fuels.
Boron dan silikon biasanya ditemui; mereka bertindak seperti bahan bakar logam.
Boron is used in pyrotechnic initiator compositions (for igniting other hard-to-start compositions), and in delay compositions that burn at a constant rate.
Boron digunakan dalam komposisi inisiator piroteknika (untuk menyalakan komposisi lain yang sulit dinyalakan), dan dalam komposisi penundaan yang terbakar pada laju konstan.
Boron carbide has been identified as a possible replacement for more toxic barium or hexachloroethane mixtures in smoke munitions, signal flares, and fireworks.
Boron karbida telah diidentifikasi sebagai pengganti yang mungkin untuk campuran barium atau heksakloroetana yang lebih beracun dalam amunisi asap, suar sinyal, dan kembang api.
Silicon, like boron, is a component of initiator and delay mixtures.
Silikon, seperti boron, adalah komponen campuran inisiator dan penundaan.
Arsenic trisulfide As2S3 was used in old naval signal lights; in fireworks to make white stars; in yellow smoke screen mixtures; and in initiator compositions.
Arsen trisulfida (As2S3) digunakan pada lampu sinyal angkatan laut tua; dalam kembang api untuk membuat bintang putih; dalam campuran layar asap kuning; dan dalam komposisi inisiator.
Antimony trisulfide Sb2S3 is found in white-light fireworks and in flash and sound mixtures.
Antimon trisulfida (Sb2S3) ditemukan dalam kembang api cahaya putih dan dalam campuran kilat dan suara.
Carbon, aluminium, phosphorus, and selenium continue the theme.
Karbon, aluminium, fosforus, dan selenium melanjutkan tema.
Carbon, in black powder, is a constituent of fireworks rocket propellants, bursting charges, and effects mixtures, and military delay fuses and igniters.
Karbon, dalam bubuk hitam, adalah konstituen dari propelan roket kembang api, bahan peledak, dan campuran efek, serta sekring dan penyala militer.
Selenium has been used in the same way as tellurium.
Selenium telah digunakan dengan cara yang sama seperti telurium.
All the elements commonly recognised as metalloids (or their compounds) have been used in the semiconductor or solid-state electronic industries.
Semua elemen yang umumnya dikenal sebagai metaloid (atau senyawanya) telah digunakan dalam industri semikonduktor atau elektroniknya berbentuk padat.
Some properties of boron have limited its use as a semiconductor.
Beberapa sifat boron telah membatasi penggunaannya sebagai semikonduktor.
Silicon is the leading commercial semiconductor; it forms the basis of modern electronics (including standard solar cells) and information and communication technologies.
Silikon adalah semikonduktor komersial terkemuka; ia membentuk dasar elektronika (termasuk sel surya standar) dan teknologi informasi serta komunikasi modern.
This was despite the study of semiconductors, early in the 20th century, having been regarded as the "physics of dirt" and not deserving of close attention.
Hal ini terlepas dari studi mengenai semikonduktor, pada awal abad ke-20, yang dianggap sebagai "fisika kotoran" dan tidak layak mendapat perhatian.
Germanium has largely been replaced by silicon in semiconducting devices, being cheaper, more resilient at higher operating temperatures, and easier to work during the microelectronic fabrication process.
Germanium sebagian besar telah digantikan oleh silikon dalam perangkat semikonduktor, karena lebih murah, lebih tahan pada suhu operasi yang lebih tinggi, dan lebih mudah untuk bekerja selama proses fabrikasi mikroelektronika.
Germanium is still a constituent of semiconducting silicon-germanium "alloys" and these have been growing in use, particularly for wireless communication devices; such alloys exploit the higher carrier mobility of germanium.
Germanium masih merupakan konstituen "paduan" semikonduktor silikon–germanium dan paduan ini telah berkembang dalam penggunaan, terutama untuk perangkat komunikasi nirkabel; paduan tersebut mengeksploitasi mobilitas pembawa yang lebih tinggi dari germanium.
This consists of one-atom thick sheets of hydrogen-terminated germanium atoms, analogous to graphane.
Ini terdiri dari lembaran setebal satu atom dari atom germanium yang diakhiri dengan hidrogen, analog dengan grafana.
It conducts electrons more than ten times faster than silicon and five times faster than germanium, and is thought to have potential for optoelectronic and sensing applications.
Ia menghantarkan elektron lebih dari sepuluh kali lebih cepat daripada silikon dan lima kali lebih cepat dari germanium, dan diperkirakan memiliki potensi untuk aplikasi optoelektronika dan penginderaan.
The development of a germanium-wire based anode that more than doubles the capacity of lithium-ion batteries was reported in 2014.
Pengembangan anoda berbasis kawat germanium yang lebih dari dua kali lipat kapasitas baterai ion litium dilaporkan pada tahun 2014.
Arsenic and antimony are not semiconductors in their standard states.
Arsen dan antimon bukanlah semikonduktor dalam keadaan standarnya.
Antimony nanocrystals may enable lithium-ion batteries to be replaced by more powerful sodium ion batteries.
Kristal nano antimon dapat memungkinkan baterai ion litium diganti dengan baterai ion natrium yang lebih kuat.
Cadmium telluride (CdTe) is used in solar modules for its high conversion efficiency, low manufacturing costs, and large band gap of 1.44 eV, letting it absorb a wide range of wavelengths.
Kadmium telurida (CdTe) digunakan dalam modul surya untuk efisiensi konversi yang tinggi, biaya produksi yang rendah, dan sela pita yang besar sebesar 1,44 eV, membiarkannya menyerap berbagai panjang gelombang.
Bismuth telluride (Bi2Te3), alloyed with selenium and antimony, is a component of thermoelectric devices used for refrigeration or portable power generation.
Bismut telurida (Bi2Te3), berpadu dengan selenium dan antimon, adalah komponen perangkat termoelektrik yang digunakan untuk refrigerasi atau pembangkit listrik portabel.
Five metalloids – boron, silicon, germanium, arsenic, and antimony – can be found in cell phones (along with at least 39 other metals and nonmetals).
Lima metaloid – boron, silikon, germanium, arsen, dan antimon – dapat ditemukan di telepon seluler (bersama dengan setidaknya 39 logam dan nonlogam lainnya).
Of the less often recognised metalloids, phosphorus, gallium (in particular) and selenium have semiconductor applications.
Dari metaloid yang kurang dikenal, fosforus, galium (khususnya), dan selenium memiliki aplikasi semikonduktor.
Selenium is used in the production of solar cells and in high-energy surge protectors.
Selenium digunakan dalam produksi sel surya dan pelindung lonjakan arus berenergi tinggi.
Boron, silicon, germanium, antimony, and tellurium, as well as heavier metals and metalloids such as Sm, Hg, Tl, Pb, Bi, and Se, can be found in topological insulators.
Boron, silikon, germanium, antimon, dan telurium, serta logam yang lebih berat dan metaloid seperti Sm, Hg, Tl, Pb, Bi, dan Se, dapat ditemukan dalam insulator topologis.
These are alloys or compounds which, at ultracold temperatures or room temperature (depending on their composition), are metallic conductors on their surfaces but insulators through their interiors.
Mereka adalah paduan atau senyawa yang, pada suhu ultradingin atau suhu kamar (tergantung pada komposisinya), merupakan konduktor logam pada permukaannya tetapi insulator melalui interiornya.
Cadmium arsenide Cd3As2, at about 1 K, is a Dirac-semimetal – a bulk electronic analogue of graphene – in which electrons travel effectively as massless particles.
Kadmium arsenida Cd3As2, pada suhu sekitar 1 K, adalah semilogam Dirac – analog elektronik massal dari grafena – di mana elektron bergerak secara efektif sebagai partikel tak bermassa.
These two classes of material are thought to have potential quantum computing applications.
Kedua kelas material ini dianggap memiliki aplikasi komputasi kuantum yang potensial.
Derivation and other names
Derivasi dan nama lainnya
Several names are sometimes used synonymously although some of these have other meanings that are not necessarily interchangeable: amphoteric element, boundary element, half-way element, near metal, meta-metal, semiconductor, semimetal and submetal.
Beberapa nama kadang-kadang digunakan secara sinonim meskipun beberapa di antaranya memiliki arti lain yang tidak selalu dapat dipertukarkan: unsur amfoter, unsur batas, setengah logam, unsur setengah jalan, dekat logam, meta-logam, semikonduktor, semilogam, dan sublogam.
"Meta-metal" is sometimes used instead to refer to certain metals (Be, Zn, Cd, Hg, In, Tl, β-Sn, Pb) located just to the left of the metalloids on standard periodic tables.
"Meta-logam" kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada logam tertentu (Be, Zn, Cd, Hg, In, Tl, Sn-β, Pb) yang terletak tepat di sebelah kiri metaloid pada tabel periodik standar.
The names amphoteric element and semiconductor are problematic as some elements referred to as metalloids do not show marked amphoteric behaviour (bismuth, for example) or semiconductivity (polonium) in their most stable forms.
Nama unsur amfoter dan semikonduktor bermasalah karena beberapa elemen yang disebut sebagai metaloid tidak menunjukkan perilaku amfoter (bismut, misalnya) atau semikonduktivitas (polonium) yang nyata dalam bentuknya yang paling stabil.
Since the mid-20th century it has been used to refer to intermediate or borderline chemical elements.
Sejak pertengahan abad ke-20 istilah ini telah digunakan untuk merujuk pada unsur kimia antara atau batas.
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) previously recommended abandoning the term metalloid, and suggested using the term semimetal instead.
Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) sebelumnya merekomendasikan untuk mengabaikan istilah metaloid, dan menyarankan penggunaan istilah semilogam sebagai gantinya.
The most recent IUPAC publications on nomenclature and terminology do not include any recommendations on the usage of the terms metalloid or semimetal.
Publikasi IUPAC terbaru mengenai nomenklatur dan terminologi tidak menyertakan rekomendasi apa pun tentang penggunaan istilah metaloid atau semilogam.
Pure boron is a shiny, silver-grey crystalline solid.
Boron murni adalah padatan kristal mengkilap berwarna abu-abu perak.
It is less dense than aluminium (2.34 vs. 2.70 g/cm3), and is hard and brittle.
Ia kurang padat dari aluminium (2,34 vs. 2,70 g/cm3), dan keras serta rapuh.
It is barely reactive under normal conditions, except for attack by fluorine, and has a melting point of 2076 °C (cf.
Ia hampir tidak reaktif dalam kondisi normal, kecuali untuk serangan fluorin, dan memiliki titik lebur 2076 °C (sebagai perbandingan, baja memiliki titik lebur ~1370 °C).
The structural chemistry of boron is dominated by its small atomic size, and relatively high ionization energy.
" Struktur kimia boron didominasi oleh ukuran atomnya yang kecil, dan energi ionisasinya yang relatif tinggi.
With only three valence electrons per boron atom, simple covalent bonding cannot fulfil the octet rule.
Dengan hanya tiga elektron valensi per atom boron, ikatan kovalen sederhana tidak dapat memenuhi kaidah oktet.
Metallic bonding is the usual result among the heavier congenors of boron but this generally requires low ionization energies.
Ikatan logam adalah hasil yang biasa terjadi di antara kongener boron yang lebih berat tetapi ini umumnya membutuhkan energi ionisasi yang rendah.
Instead, because of its small size and high ionization energies, the basic structural unit of boron (and nearly all of its allotropes) is the icosahedral B12 cluster.
Sebaliknya, karena ukurannya yang kecil dan energi ionisasinya yang tinggi, unit struktural dasar boron (dan hampir semua alotropnya) adalah gugus B12 ikosahedral.
Of the 36 electrons associated with 12 boron atoms, 26 reside in 13 delocalized molecular orbitals; the other 10 electrons are used to form two- and three-centre covalent bonds between icosahedra.
Dari 36 elektron yang berasosiasi dengan 12 atom boron, 26 berada di 13 orbital molekul yang terdelokalisasi; 10 elektron lainnya digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dua dan tiga pusat antara ikosahedra.
The bonding in boron has been described as being characteristic of behaviour intermediate between metals and nonmetallic covalent network solids (such as diamond).
Ikatan dalam boron telah digambarkan sebagai karakteristik perilaku antara logam dan padatan jaringan kovalen nonlogam (seperti intan).
The energy required to transform B, C, N, Si, and P from nonmetallic to metallic states has been estimated as 30, 100, 240, 33, and 50 kJ/mol, respectively.
Energi yang dibutuhkan untuk mengubah B, C, N, Si, dan P dari keadaan nonlogam menjadi logam telah diperkirakan masing-masing sebesar 30, 100, 240, 33, dan 50 kJ/mol.
Unlike its heavier congeners, it is not known to form a simple B3+ or hydrated [B(H2O)4]3+ cation.
Tidak seperti kongenernya yang lebih berat, ia tidak diketahui membentuk kation B3+ sederhana atau kation [B(H2O)4]3+ terhidrasi.
The small size of the boron atom enables the preparation of many interstitial alloy-type borides.
Ukuran kecil atom boron memungkinkan pembuatan banyak borida tipe paduan interstisial.
Analogies between boron and transition metals have been noted in the formation of complexes, and adducts (for example, BH3 + CO →BH3CO and, similarly, Fe(CO)4 + CO →Fe(CO)5), as well as in the geometric and electronic structures of cluster species such as [B6H6]2− and [Ru6(CO)18]2−. The aqueous chemistry of boron is characterised by the formation of many different polyborate anions.
Analogi antara boron dan logam transisi telah dicatat dalam pembentukan kompleks, dan aduk (misalnya, BH3 + CO →BH3CO dan, sama halnya, Fe(CO)4 + CO →Fe(CO)5), serta dalam struktur geometris dan elektronik spesies gugus seperti
Simple binary compounds, such as boron trichloride are Lewis acids as the formation of three covalent bonds leaves a hole in the octet which can be filled by an electron-pair donated by a Lewis base.
Senyawa biner sederhana, seperti boron triklorida adalah asam Lewis karena pembentukan tiga ikatan kovalen meninggalkan lubang di oktet yang dapat diisi oleh pasangan elektron yang disumbangkan oleh basa Lewis.
Boron has a strong affinity for oxygen and a duly extensive borate chemistry.
Boron memiliki afinitas yang kuat untuk oksigen dan kimia borat yang ekstensif.
The oxide B2O3 is polymeric in structure, weakly acidic, and a glass former.
Oksida B2O3 adalah polimerik dalam struktur, asam lemah, dan pembentuk kaca.
Organometallic compounds of boron have been known since the 19th century (see organoboron chemistry).
Senyawa organologam boron telah dikenal sejak abad ke-19 (lihat kimia organoboron).
It is a relatively unreactive element.
Ia adalah unsur yang relatif tidak reaktif.
According to Rochow, the massive crystalline form (especially if pure) is "remarkably inert to all acids, including hydrofluoric".
Menurut Rochow, bentuk kristal masif (terutama jika murni) adalah "sangat lengai terhadap semua asam, termasuk hidrofluorida".
Less pure silicon, and the powdered form, are variously susceptible to attack by strong or heated acids, as well as by steam and fluorine.
Silikon yang kurang murni, dan bentuk bubuknya, sangat rentan terhadap serangan asam kuat atau asam yang dipanaskan, serta oleh uap dan fluorin.
Silicon dissolves in hot aqueous alkalis with the evolution of hydrogen, as do metals such as beryllium, aluminium, zinc, gallium or indium.
Silikon larut dalam alkali berair panas dengan evolusi hidrogen, seperti halnya logam seperti berilium, aluminium, seng, galium, atau indium.
It melts at 1414 °C.
Ia melebur pada suhu 1414 °C.
Silicon is a semiconductor with an electrical conductivity of 10−4 S•cm−1 and a band gap of about 1.11 eV. When it melts, silicon becomes a reasonable metal with an electrical conductivity of 1.0–1.3
Silikon adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik 10−4 S•cm−1 dan celah pita sekitar 1,11 eV. Ketika meleleh, silikon menjadi logam yang masuk akal dengan konduktivitas listrik 1,0–1,3 × 104 S•cm−1, mirip dengan raksa cair.
The chemistry of silicon is generally nonmetallic (covalent) in nature.
Sifat kimia silikon umumnya nonmetalik (kovalen).
Silicon can form alloys with metals such as iron and copper.
Silikon dapat membentuk paduan dengan logam seperti besi dan tembaga.
It shows fewer tendencies to anionic behaviour than ordinary nonmetals.
Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa.
The high strength of the silicon–oxygen bond dominates the chemical behaviour of silicon.
Kekuatan tinggi dari ikatan silikon–oksigen mendominasi perilaku kimia silikon.
Polymeric silicates, built up by tetrahedral SiO4 units sharing their oxygen atoms, are the most abundant and important compounds of silicon.
Silikat polimer, dibangun oleh unit SiO4 tetrahedral yang berbagi atom oksigennya, adalah senyawa silikon yang paling melimpah dan penting.
The polymeric borates, comprising linked trigonal and tetrahedral BO3 or BO4 units, are built on similar structural principles.
Borat polimer, yang terdiri dari unit BO3 atau BO4 trigonal dan tetrahedral yang terhubung, dibuat berdasarkan prinsip struktur yang serupa.
The oxide SiO2 is polymeric in structure, weakly acidic, and a glass former.
Oksida SiO2 adalah polimer dalam struktur, asam lemah, dan pembentuk kaca.
Traditional organometallic chemistry includes the carbon compounds of silicon (see organosilicon).
Kimia organologam tradisional mencakup senyawa karbon silikon (lihat organosilikon).
Germanium is a shiny grey-white solid.
Germanium adalah padatan putih abu-abu mengkilap.
It is mostly unreactive at room temperature but is slowly attacked by hot concentrated sulfuric or nitric acid.
Ia sebagian besar tidak reaktif pada suhu kamar tetapi secara perlahan diserang oleh asam sulfat atau nitrat pekat panas.
Germanium also reacts with molten caustic soda to yield sodium germanate Na2GeO3 and hydrogen gas.
Germanium juga bereaksi dengan soda kaustik cair untuk menghasilkan natrium germanat (Na2GeO3) dan gas hidrogen.
It melts at 938 °C.
Ia melebur pada suhu 938 °C.
Most of the chemistry of germanium is characteristic of a nonmetal.
Sebagian besar sifat kimia germanium adalah karakteristik nonlogam.
Whether or not germanium forms a cation is unclear, aside from the reported existence of the Ge2+ ion in a few esoteric compounds.
Tidak jelas apakah germanium membentuk kation atau tidak, selain dari laporan keberadaan ion Ge2+ dalam beberapa senyawa esoterik.
It can form alloys with metals such as aluminium and gold.
Ia dapat membentuk paduan dengan logam seperti aluminium dan emas.
Germanium generally forms tetravalent (IV) compounds, and it can also form less stable divalent (II) compounds, in which it behaves more like a metal.
Germanium umumnya membentuk senyawa tetravalen (IV), dan juga dapat membentuk senyawa divalen (II) yang kurang stabil, di mana ia berperilaku lebih seperti logam.
The metallic character of germanium is also suggested by the formation of various oxoacid salts.
Karakter logam germanium juga ditunjukkan oleh pembentukan berbagai garam asam okso.
A phosphate [(HPO4)2Ge·H2O] and highly stable trifluoroacetate Ge(OCOCF3)4 have been described, as have Ge2(SO4)2, Ge(ClO4)4 and GeH2(C2O4)3.
Sebuah fosfat [(HPO4)2Ge·H2O] dan trifluoroasetat Ge(OCOCF3)4 yang sangat stabil telah dijelaskan, seperti halnya Ge2(SO4)2, Ge(ClO4)4 dan GeH2(C2O4)3.
The oxide GeO2 is polymeric, amphoteric, and a glass former.
Oksida GeO2 adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca.
Up to the 1930s germanium was considered to be a poorly conducting metal; it has occasionally been classified as a metal by later writers.
Sampai tahun 1930-an germanium dianggap sebagai logam konduktor yang buruk; ia kadang-kadang diklasifikasikan sebagai logam oleh beberapa selanjutnya.
As with all the elements commonly recognised as metalloids, germanium has an established organometallic chemistry (see Organogermanium chemistry).
Seperti semua unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid, germanium memiliki kimia organologam yang mapan (lihat Kimia organogermanium).
Arsenic is a grey, metallic looking solid.
Arsen adalah padatan berwarna abu-abu yang tampak seperti logam.
It has a density of 5.727 g/cm3 and is brittle, and moderately hard (more than aluminium; less than iron).
Ia memiliki massa jenis 5,727 g/cm3 dan rapuh, serta cukup keras (lebih dari aluminium; kurang dari besi).
Arsenic is attacked by nitric acid and concentrated sulfuric acid.
Arsen dapat diserang oleh asam nitrat dan asam sulfat pekat.
It reacts with fused caustic soda to give the arsenate Na3AsO3 and hydrogen gas.
Ia bereaksi dengan soda kaustik yang menyatu menghasilkan arsenat Na3AsO3 dan gas hidrogen.
The vapour is lemon-yellow and smells like garlic.
Uapnya berwarna kuning lemon dan berbau seperti bawang putih.
Arsenic only melts under a pressure of 38.6 atm, at 817 °C.
Arsen hanya melebur di bawah tekanan 38,6 atm, pada suhu 817 °C.
Arsenic generally forms compounds in which it has an oxidation state of +3 or +5.
Arsen umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +3 atau +5.
Compared to phosphorus, the stronger metallic character of arsenic is indicated by the formation of oxoacid salts such as AsPO4, As2(SO4)3 and arsenic acetate As(CH3COO)3.
Dibandingkan dengan fosforus, sifat logam arsen yang lebih kuat ditunjukkan dengan terbentuknya garam asam okso seperti AsPO4, As2(SO4)3 dan arsen asetat As(CH3COO)3.
The oxide As2O3 is polymeric, amphoteric, and a glass former.
Oksida As2O3 adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca.
Arsenic has an extensive organometallic chemistry (see Organoarsenic chemistry).
Arsen memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organoarsen).
It has a density of 6.697 g/cm3 and is brittle, and moderately hard (more so than arsenic; less so than iron; about the same as copper).
Ia memiliki massa jenis 6,697 g/cm3 dan rapuh, serta agak keras (lebih dari arsen; kurang dari besi; hampir sama dengan tembaga).
It is stable in air and moisture at room temperature.
Ia stabil di udara dan kelembapan pada suhu kamar.
Aqua regia gives the pentachloride SbCl5 and hot concentrated sulfuric acid results in the sulfate Sb2(SO4)3.
Air raja menghasilkan pentaklorida SbCl5 dan asam sulfat pekat panas menghasilkan sulfat Sb2(SO4)3.
It is not affected by molten alkali.
Ia tidak terpengaruh oleh alkali cair.
Antimony is capable of displacing hydrogen from water, when heated: 2 Sb + 3 H2O → Sb2O3 + 3 H2.
Antimon mampu menggantikan hidrogen dari air, ketika dipanaskan: 2 Sb + 3 H2O → Sb2O3 + 3 H2.
It melts at 631 °C.
Ia melebur pada suhu 631 °C.
Most of the chemistry of antimony is characteristic of a nonmetal.
Sebagian besar kimia antimon adalah karakteristik nonlogam.
Antimony has some definite cationic chemistry, SbO+ and Sb(OH)2+ being present in acidic aqueous solution; the compound Sb8(GaCl4)2, which contains the homopolycation, Sb82+, was prepared in 2004.
Antimon memiliki beberapa kimia kationik yang pasti, SbO+ dan Sb(OH)2+ terdapat dalam larutan berair asam; senyawa Sb8(GaCl4)2, yang mengandung homopolikation, Sb82+, dibuat pada tahun 2004.
It can form alloys with one or more metals such as aluminium, iron, nickel, copper, zinc, tin, lead, and bismuth.
Ia dapat membentuk paduan dengan satu atau lebih logam seperti aluminium, besi, nikel, tembaga, seng, timah, timbal, dan bismut.
Antimony has fewer tendencies to anionic behaviour than ordinary nonmetals.
Antimon memiliki kecenderungan perilaku anionik yang lebih sedikit daripada nonlogam biasa.
Like arsenic, antimony generally forms compounds in which it has an oxidation state of +3 or +5.
Seperti arsen, antimon umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +3 atau +5.
Consistent with an increase in metallic character down group 15, antimony forms salts including an acetate Sb(CH3CO2)3, phosphate SbPO4, sulfate Sb2(SO4)3 and perchlorate Sb(ClO4)3.
Konsisten dengan peningkatan sifat logam golongan 15 ke arah bawah, antimon membentuk garam atau senyawa mirip garam termasuk nitrat Sb(NO3)3, fosfat SbPO4, sulfat Sb2(SO4)3 dan perklorat Sb(ClO4)3.
The otherwise acidic pentoxide Sb2O5 shows some basic (metallic) behaviour in that it can be dissolved in very acidic solutions, with the formation of the oxycation SbO+2.
Pentoksida asam Sb2O5 menunjukkan beberapa sifat (metalik) basa yang dapat dilarutkan dalam larutan yang sangat asam, dengan pembentukan oksikation SbO+2.
The oxide Sb2O3 is polymeric, amphoteric, and a glass former.
Oksida Sb2O3 adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca.
Antimony has an extensive organometallic chemistry (see Organoantimony chemistry).
Antimon memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organoantimon).
It reacts (to varying degrees) with nitric, sulfuric, and hydrochloric acids to give compounds such as the sulfoxide TeSO3 or tellurous acid H2TeO3, the basic nitrate (Te2O4H)+(NO3)−, or the oxide sulfate Te2O3(SO4).
Ia bereaksi (dalam derajat yang bervariasi) dengan asam nitrat, sulfat, dan klorida untuk menghasilkan senyawa seperti telurium sulfoksida TeSO3 atau asam telurit H2TeO3, telurium nitrat basa (Te2O4H)+(NO3)−, atau telurium oksida sulfat Te2O3(SO4).
It dissolves in boiling alkalis, to give the tellurite and telluride: 3 Te + 6 KOHK2TeO3 + 2 K2Te + 3 H2O, a reaction that proceeds or is reversible with increasing or decreasing temperature.
Ia larut dalam alkali mendidih, untuk memberikan telurit dan telurida: 3 Te + 6 KOHK2TeO3 + 2 K2Te + 3 H2O, sebuah reaksi yang berlangsung atau reversibel dengan kenaikan atau penurunan suhu.
It melts at 449.51 °C.
Ia melebur pada suhu 449,51 °C.
Crystalline tellurium has a structure consisting of parallel infinite spiral chains.
Telurium kristal memiliki struktur yang terdiri dari rantai spiral tak terbatas paralel.
The bonding between adjacent atoms in a chain is covalent, but there is evidence of a weak metallic interaction between the neighbouring atoms of different chains.
Ikatan antara atom-atom yang berdekatan dalam sebuah rantai adalah kovalen, tetapi ada bukti interaksi logam yang lemah antara atom-atom tetangga dari rantai yang berbeda.
The dioxide dissolves in acid to yield the trihydroxotellurium(IV) Te(OH)3+ ion; the red Te42+ and yellow-orange Te62+ ions form when tellurium is oxidized in fluorosulfuric acid (HSO3F), or liquid sulfur dioxide (SO2), respectively.
+; ion merah Te42+ dan kuning-oranye Te62+ terbentuk ketika telurium dioksidasi dalam asam fluorosulfat (HSO3F), atau belerang dioksida (SO2) cair, masing-masing.
Nonstoichiometry is pervasive, especially with transition metals.
Nonstoikiometri tersebar luas, terutama dengan logam transisi.
Carbon is ordinarily classified as a nonmetal but has some metallic properties and is occasionally classified as a metalloid.
Karbon biasanya diklasifikasikan sebagai nonlogam tetapi memiliki beberapa sifat logam dan kadang-kadang diklasifikasikan sebagai metaloid.
Hexagonal graphitic carbon (graphite) is the most thermodynamically stable allotrope of carbon under ambient conditions.
Karbon grafit heksagonal (grafit) adalah alotrop karbon yang paling stabil secara termodinamika dalam kondisi sekitar.
Each layer consists of carbon atoms bonded to three other carbon atoms in a hexagonal lattice arrangement.
Setiap lapisan terdiri dari atom karbon yang terikat pada tiga atom karbon lainnya dalam susunan kisi heksagonal.
The layers are stacked together and held loosely by van der Waals forces and delocalized valence electrons.
Lapisan-lapisan tersebut ditumpuk bersama dan ditahan secara longgar oleh gaya van der Waals dan elektron valensi terdelokalisasi.
Carbon can form ionic salts, including a hydrogen sulfate, perchlorate, and nitrate (C+24X−.2HX, where XHSO4, ClO4; and C+24NO–3.3HNO3).
Karbon dapat membentuk garam ionik, termasuk hidrogen sulfat, perklorat, dan nitrat (C+24X−.2HX, di mana XHSO4, ClO4; dan C+24NO–3.3HNO3).
In organic chemistry, carbon can form complex cations – termed carbocations – in which the positive charge is on the carbon atom; examples are CH+3 and CH+5, and their derivatives.
Dalam kimia organik, karbon dapat membentuk kation kompleks – disebut karbokation – di mana muatan positif ada pada atom karbon; contohnya adalah CH+3 dan CH+5, serta turunannya.
Most of its chemistry is nonmetallic; it has a relatively high ionization energy and, compared to most metals, a relatively high electronegativity.
Sebagian besar kimianya adalah nonmetalik; ia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi dan, dibandingkan dengan kebanyakan logam, elektronegativitasnya relatif tinggi.
Carbon can form anions such as C4− (methanide), C2–2 (acetylide), and C3–4 (sesquicarbide or allylenide), in compounds with metals of main groups 1–3, and with the lanthanides and actinides.
Karbon dapat membentuk anion seperti C4− (metanida), C2–2 (asetilida), dan C3–4 (sesquikarbida atau alilenida), dalam senyawa dengan logam dari golongan utama 1–3, serta dengan lantanida dan aktinida.
Its oxide CO2 forms carbonic acid H2CO3.
Oksida CO2 membentuk asam karbonat H2CO3.
Aluminium is ordinarily classified as a metal.
Aluminium biasanya diklasifikasikan sebagai logam.
It has some properties that are unusual for a metal; taken together, these are sometimes used as a basis to classify aluminium as a metalloid.
Ia memiliki beberapa sifat yang tidak biasa untuk logam; diambil bersama-sama, sifat-sifat tersebut kadang-kadang digunakan sebagai dasar untuk mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid.
Its crystalline structure shows some evidence of directional bonding.
Struktur kristalnya menunjukkan beberapa bukti ikatan terarah.
The oxide Al2O3 is amphoteric and a conditional glass-former.
Oksida Al2O3 bersifat amfoter dan pembentuk kaca bersyarat.
Aluminium can form anionic aluminates, such behaviour being considered nonmetallic in character.
Aluminium dapat membentuk aluminat anionik, perilaku seperti ini dianggap bersifat nonlogam.
Classifying aluminium as a metalloid has been disputed given its many metallic properties.
Mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid telah diperdebatkan karena banyak sifat logamnya.
It is therefore, arguably, an exception to the mnemonic that elements adjacent to the metal–nonmetal dividing line are metalloids.
Oleh karena itu, bisa dibilang, pengecualian untuk mnemonik bahwa unsur-unsur yang berdekatan dengan garis pemisah logam–nonlogam adalah metaloid.
Stott labels aluminium as a weak metal.
Stott melabeli aluminium sebagai logam lemah.
It has the physical properties of a metal but some of the chemical properties of a nonmetal.
Ia memiliki sifat fisik logam tetapi beberapa sifat kimia nonlogam.
Steele notes the paradoxical chemical behaviour of aluminium: "It resembles a weak metal in its amphoteric oxide and in the covalent character of many of its compounds ...
Steele mencatat perilaku kimia paradoks aluminium: "Ia menyerupai logam lemah dalam oksida amfoternya dan dalam karakter kovalen dari banyak senyawanya ...
Yet it is a highly electropositive metal ...
Namun ia merupakan logam yang sangat elektropositif ...
[with] a high negative electrode potential".
[dengan] potensi elektroda negatif yang tinggi".
Moody says that, "aluminium is on the 'diagonal borderland' between metals and non-metals in the chemical sense."
Moody mengatakan bahwa, "aluminium berada di 'batas diagonal' antara logam dan nonlogam dalam pengertian kimia.
Selenium shows borderline metalloid or nonmetal behaviour.
" Selenium menunjukkan perilaku metaloid atau nonlogam.
Its most stable form, the grey trigonal allotrope, is sometimes called "metallic" selenium because its electrical conductivity is several orders of magnitude greater than that of the red monoclinic form.
Bentuknya yang paling stabil, alotrop trigonal abu-abu, kadang-kadang disebut selenium "logam" karena konduktivitas listriknya beberapa kali lipat lebih besar daripada bentuk monoklinik merah.
The metallic character of selenium is further shown by its lustre, and its crystalline structure, which is thought to include weakly "metallic" interchain bonding.
Karakter logam selenium lebih lanjut ditunjukkan oleh kilaunya, dan struktur kristalnya, yang diperkirakan mencakup ikatan antarrantai "logam" yang lemah.
It shows reluctance to acquire "the high positive oxidation numbers characteristic of nonmetals".
Ia menunjukkan keengganan untuk memperoleh "karakteristik bilangan oksidasi positif tinggi dari nonlogam".
The nonmetallic character of selenium is shown by its brittleness and the low electrical conductivity (~10−9 to 10−12 S•cm−1) of its highly purified form.
Sifat nonlogam selenium ditunjukkan oleh kerapuhannya dan konduktivitas listriknya yang rendah (~10−9 hingga 10−12 S•cm−1) dari bentuknya yang sangat murni.
This is comparable to or less than that of bromine (7.95×10–12 S•cm−1), a nonmetal.
Ini sebanding dengan atau kurang dari bromin (7,95×10–12 S•cm−1), sebuah nonlogam.
Selenium has the electronic band structure of a semiconductor and retains its semiconducting properties in liquid form.
Selenium memiliki struktur pita elektronik semikonduktor dan mempertahankan sifat semikonduktornya dalam bentuk cair.
Its reaction chemistry is mainly that of its nonmetallic anionic forms Se2−, SeO2−3 and SeO2−4.
Kimia reaksinya terutama dari bentuk anionik nonlogamnya Se2−, SeO2−3, dan SeO2−4.
Selenium is commonly described as a metalloid in the environmental chemistry literature.
Selenium umumnya digambarkan sebagai metaloid dalam literatur kimia lingkungan.
It moves through the aquatic environment similarly to arsenic and antimony; its water-soluble salts, in higher concentrations, have a similar toxicological profile to that of arsenic.
Ia bergerak melalui lingkungan akuatik mirip dengan arsen dan antimon; garamnya yang larut dalam air, dalam konsentrasi yang lebih tinggi, memiliki profil toksikologi yang mirip dengan arsenik.
Polonium is "distinctly metallic" in some ways.
Polonium jelas "bersifat metalik" dalam beberapa hal.
It is soluble in acids, forming the rose-coloured Po2+ cation and displacing hydrogen: Po + 2 H+ → Po2+ + H2.
Ia larut dalam asam, membentuk kation Po2+ berwarna mawar dan menggantikan hidrogen: Po + 2 H+ → Po2+ + H2.
Many polonium salts are known.
Banyak garam polonium telah diketahui.
Polonium is a reluctant oxidizing agent, unlike its lightest congener oxygen: highly reducing conditions are required for the formation of the Po2− anion in aqueous solution.
Polonium adalah agen pengoksidasi yang enggan, tidak seperti kongenernya yang paling ringan, oksigen: kondisi pereduksi yang tinggi diperlukan untuk pembentukan anion Po2− dalam larutan berair.
Whether polonium is ductile or brittle is unclear.
Apakah polonium itu ulet atau rapuh tidaklah jelas.
It is predicted to be ductile based on its calculated elastic constants.
Ia diprediksi menjadi ulet berdasarkan konstanta elastisnya yang telah dihitung.
It has a simple cubic crystalline structure.
Ia memiliki struktur kristal kubik sederhana.
Polonium shows nonmetallic character in its halides, and by the existence of polonides.
Polonium menunjukkan karakter nonlogam dalam halidanya
Many metal polonides, obtained by heating the elements together at 500–1,000 °C, and containing the Po2− anion, are also known.
Banyak polonida logam, yang diperoleh dengan memanaskan polonium bersama-sama pada suhu 500–1,000 °C, dan yang mengandung anion Po2−, juga telah diketahui.
As a halogen, astatine tends to be classified as a nonmetal.
Sebagai sebuah halogen, astatin cenderung diklasifikasikan sebagai nonlogam.
It has some marked metallic properties and is sometimes instead classified as either a metalloid or (less often) as a metal.
Ia memiliki beberapa sifat logam yang ditandai dan kadang-kadang malah diklasifikasikan sebagai metaloid atau (lebih jarang) sebagai logam.
Immediately following its production in 1940, early investigators considered it a metal.
Segera setelah produksinya pada tahun 1940, peneliti awal menganggapnya sebagai logam.
In 1949 it was called the most noble (difficult to reduce) nonmetal as well as being a relatively noble (difficult to oxidize) metal.
Pada tahun 1949, logam ini disebut sebagai nonlogam yang paling mulia (sulit untuk direduksi) dan juga sebagai logam yang relatif mulia (sulit untuk dioksidasi).
In 1950 astatine was described as a halogen and (therefore) a reactive nonmetal.
Pada tahun 1950, astatin dideskripsikan sebagai halogen dan (oleh karena itu) nonlogam reaktif.
In 2013, on the basis of relativistic modelling, astatine was predicted to be a monatomic metal, with a face-centred cubic crystalline structure.
Pada tahun 2013, berdasarkan pemodelan relativistik, astatin diprediksi menjadi logam monoatomik, dengan struktur kristal kubik berpusat pada muka.
Several authors have commented on the metallic nature of some of the properties of astatine.
Beberapa penulis telah mengomentari sifat logam dari beberapa sifat astatin.
Since iodine is a semiconductor in the direction of its planes, and since the halogens become more metallic with increasing atomic number, it has been presumed that astatine would be a metal if it could form a condensed phase.
Karena iodin adalah semikonduktor dalam arah bidangnya, dan karena halogen menjadi lebih logam dengan meningkatnya nomor atom, telah dianggap bahwa astatin akan menjadi logam jika dapat membentuk fase padat.
Astatine may be metallic in the liquid state on the basis that elements with an enthalpy of vaporization (∆Hvap) greater than ~42 kJ/mol are metallic when liquid.
Astatin mungkin bersifat metalik dalam keadaan cair atas dasar bahwa unsur-unsur dengan entalpi penguapan (∆Hvap) lebih besar dari ~42 kJ/mol adalah logam ketika cair.
Such elements include boron, silicon, germanium, antimony, selenium, and tellurium.
Unsur-unsur tersebut termasuk boron, silikon, germanium, antimon, selenium, dan telurium.
Estimated values for ∆Hvap of diatomic astatine are 50 kJ/mol or higher; diatomic iodine, with a ∆Hvap of 41.71, falls just short of the threshold figure.
Nilai perkiraan untuk ∆Hvap astatin diatomik adalah 50 kJ/mol atau lebih tinggi; iodin diatomik, dengan ∆Hvap 41,71, kurang dari angka ambang batas.
"Like typical metals, it [astatine] is precipitated by hydrogen sulfide even from strongly acid solutions and is displaced in a free form from sulfate solutions; it is deposited on the cathode on electrolysis."
"Seperti logam biasa, ia [astatin] diendapkan oleh hidrogen sulfida bahkan dari larutan asam kuat dan dipindahkan dalam bentuk bebas dari larutan sulfat; ia disimpan di katode pada elektrolisis."
It has also been argued that astatine demonstrates cationic behaviour, by way of stable At+ and AtO+ forms, in strongly acidic aqueous solutions.
Juga telah dikemukakan bahwa astatin menunjukkan perilaku kationik, melalui bentuk At+ dan AtO+ yang stabil, dalam larutan berair yang sangat asam.
It has been extrapolated to have the narrow liquid range ordinarily associated with nonmetals (mp 302 °C; bp 337 °C), although experimental indications suggest a lower boiling point of about 230±3 °C.
Ia telah diekstrapolasi untuk memiliki kisaran cairan sempit yang biasanya terkait dengan nonlogam (tl 302 °C; td 337 °C), meskipun indikasi eksperimental menunjukkan titik didih yang lebih rendah, sekitar 230±3 °C.
The chemistry of astatine in aqueous solution is mainly characterised by the formation of various anionic species.
Kimia astatin dalam larutan berair terutama ditandai dengan pembentukan berbagai spesies anionik.
Most of its known compounds resemble those of iodine, which is a halogen and a nonmetal.
Sebagian besar senyawanya yang diketahui mirip dengan iodin, yang merupakan halogen dan nonlogam.
Such compounds include astatides (XAt), astatates (XAtO3), and monovalent interhalogen compounds.
Senyawa tersebut termasuk astatida (XAt), astatat (XAtO3), dan senyawa antarhalogen monovalen.
Restrepo et al. reported that astatine appeared to be more polonium-like than halogen-like.
melaporkan bahwa astatin tampak lebih mirip polonium daripada seperti halogen.
They did so on the basis of detailed comparative studies of the known and interpolated properties of 72 elements.
Mereka melakukannya berdasarkan studi komparatif terperinci tentang sifat-sifat 72 unsur yang diketahui dan telah diinterpolasi.
In the periodic table, some of the elements adjacent to the commonly recognised metalloids, although usually classified as either metals or nonmetals, are occasionally referred to as near-metalloids or noted for their metalloidal character.
Dalam tabel periodik, beberapa unsur yang berdekatan dengan metaloid yang umum dikenal, meskipun biasanya diklasifikasikan sebagai logam atau nonlogam, kadang-kadang disebut sebagai dekat metaloid atau dikenal karena karakter metaloid mereka.
They show unusual packing structures, marked covalent chemistry (molecular or polymeric), and amphoterism.
Mereka menunjukkan struktur pengepakan yang tidak biasa, kimia kovalen yang ditandai (molekul atau polimer), dan amfoterisme.
To the right of the dividing line are carbon, phosphorus, selenium and iodine.
Di sebelah kanan garis pemisah adalah karbon, fosforus, selenium, dan iodin.
This applies to their most thermodynamically stable forms under ambient conditions: carbon as graphite; phosphorus as black phosphorus; and selenium as grey selenium.
Ini berlaku untuk bentuk mereka yang paling stabil secara termodinamika di bawah kondisi sekitar: karbon sebagai grafit; fosforus sebagai fosforus hitam; dan selenium sebagai selenium abu-abu.
It has been referred to as either a very poor metal, a metalloid, a nonmetal or a near metalloid.
Ia telah disebut sebagai logam yang sangat miskin, metaloid, nonlogam, atau dekat metaloid.
The table gives crustal abundances of the elements commonly to rarely recognised as metalloids.
Tabel tersebut memberikan kelimpahan kerak dari unsur-unsur yang umumnya jarang dikenali sebagai metaloid.
Some other elements are included for comparison: oxygen and xenon (the most and least abundant elements with stable isotopes); iron and the coinage metals copper, silver, and gold; and rhenium, the least abundant stable metal (aluminium is normally the most abundant metal).
Beberapa unsur lain disertakan untuk perbandingan: oksigen dan xenon (unsur yang memiliki isotop stabil paling melimpah dan paling tidak melimpah); besi dan logam koin (tembaga, perak, dan emas); serta renium, logam stabil yang paling tidak melimpah (aluminium biasanya merupakan logam yang paling melimpah).
Various abundance estimates have been published; these often disagree to some extent.
Berbagai perkiraan kelimpahan telah diterbitkan; beberapa diantaranya sering tidak setuju sampai batas tertentu.
The recognised metalloids can be obtained by chemical reduction of either their oxides or their sulfides.
Metaloid yang dikenal dapat diperoleh dengan reduksi kimia baik oksida atau sulfidanya.
Simpler or more complex extraction methods may be employed depending on the starting form and economic factors.
Metode ekstraksi yang lebih sederhana atau lebih kompleks dapat digunakan tergantung pada bentuk awal dan faktor ekonomi.
Boron of higher purity (> 99%) is prepared by heating volatile boron compounds, such as BCl3 or BBr3, either in a hydrogen atmosphere (2 BX3 + 3 H2 → 2 B + 6 HX) or to the point of thermal decomposition.
Boron dengan kemurnian lebih tinggi (> 99%) dibuat dengan memanaskan senyawa boron yang mudah menguap, seperti BCl3 atau BBr3, baik dalam atmosfer hidrogen (2 BX3 + 3 H2 → 2 B + 6 HX) ataupun hingga titik dekomposisi termal.
Silicon and germanium are obtained from their oxides by heating the oxide with carbon or hydrogen: SiO2 + C → Si + CO2; GeO2 + 2 H2 → Ge + 2 H2O. Arsenic is isolated from its pyrite (FeAsS) or arsenical pyrite (FeAs2) by heating; alternatively, it can be obtained from its oxide by reduction with carbon: 2 As2O3 + 3 C → 2 As + 3 CO2.
Silikon dan germanium diperoleh dari oksida mereka dengan memanaskan oksidanya dengan karbon atau hidrogen: SiO2 + C → Si + CO2; GeO2 + 2 H2 → Ge + 2 H2O. Arsen diisolasi dari piritnya (FeAsS) atau pirit arsen (FeAs2) dengan pemanasan; sebagai alternatif, ia dapat diperoleh dari oksidanya melalui reduksi dengan karbon: 2 As2O3 + 3 C → 2 As + 3 CO2.
Another option is reduction of the oxide by roasting with carbon: TeO2 + C → Te + CO2.
Pilihan lain adalah reduksi oksidanya dengan memanggangnya dengan karbon: TeO2 + C → Te + CO2.
Production methods for the elements less frequently recognised as metalloids involve natural processing, electrolytic or chemical reduction, or irradiation.
Metode produksi untuk unsur-unsur yang lebih jarang dikenal sebagai metaloid melibatkan pemrosesan alami, reduksi elektrolitik atau kimia, atau penyinaran.
Aluminium is extracted by dissolving its oxide Al2O3 in molten cryolite Na3AlF6 and then by high temperature electrolytic reduction.
Aluminium diekstraksi dengan melarutkan oksidanya Al2O3 dalam kriolit cair Na3AlF6 dan kemudian dengan reduksi elektrolitik suhu tinggi.
Selenium is produced by roasting the coinage metal selenides X2Se (XCu, Ag, Au) with soda ash to give the selenite: X2Se + O2 + Na2CO3 → Na2SeO3 + 2 X + CO2; the selenide is neutralized by sulfuric acid H2SO4 to give selenous acid H2SeO3; this is reduced by bubbling with SO2 to yield elemental selenium.
Selenium diproduksi dengan memanggang selenida logam koin X2Se (XCu, Ag, Au) dengan abu soda untuk menghasilkan selenit: X2Se + O2 + Na2CO3 → Na2SeO3 + 2 X + CO2; selenida tersebut dinetralkan oleh asam sulfat H2SO4 untuk menghasilkan asam selenit H2SeO3; ini direduksi melalui penggelembungan dengan SO2 untuk menghasilkan selenium elemental.
The recognised metalloids and their closer neighbours mostly cost less than silver; only polonium and astatine are more expensive than gold, on account of their significant radioactivity.
Metaloid yang dikenal dan tetangga mereka yang lebih dekat sebagian besar memiliki harga yang lebih murah daripada perak; hanya polonium dan astatin yang lebih mahal daripada emas, karena radioaktivitasnya yang signifikan.
As of 5 April 2014, prices for small samples (up to 100 g) of silicon, antimony and tellurium, and graphite, aluminium and selenium, average around one third the cost of silver (US$1.5 per gram or about $45 an ounce).
Mulai 5 April 2014, harga untuk sampel kecil (hingga 100 g) silikon, antimon dan telurium, serta grafit, aluminium, dan selenium, rata-rata sekitar sepertiga dari harga perak (AS$1,5 per gram atau sekitar AS$45 per ons).
Polonium is available for about $100 per microgram.
Polonium tersedia dengan harga sekitar AS$100 per mikrogram.
Zalutsky and Pruszynski estimate a similar cost for producing astatine.
Zalutsky dan Pruszynski memperkirakan biaya yang sama untuk memproduksi astatin.
Prices for the applicable elements traded as commodities tend to range from two to three times cheaper than the sample price (Ge), to nearly three thousand times cheaper (As).
Harga untuk unsur-unsur yang berlaku yang diperdagangkan sebagai komoditas cenderung berkisar dari dua hingga tiga kali lebih murah daripada harga sampel (Ge), hingga hampir tiga ribu kali lebih murah (As).
Brady JE, Humiston GE & Heikkinen H (1980), "Chemistry of the Representative Elements: Part II, The Metalloids and Nonmetals", in General Chemistry: Principles and Structure, 2nd ed., SI version, John Wiley & Sons, New York, pp.
Brady JE, Humiston GE & Heikkinen H (1980), "Chemistry of the Representative Elements: Part II, The Metalloids and Nonmetals", in General Chemistry: Principles and Structure, ed. ke-2, SI version, John Wiley & Sons, New York, hlm.
537–91, ISBN 0-471-06315-0 Chedd G (1969), Half-way Elements: The Technology of Metalloids, Doubleday, New York Choppin GR & Johnsen RH (1972), "Group IV and the Metalloids", in Introductory Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts, pp.
537–91, ISBN 0-471-06315-0 Chedd G (1969), Half-way Elements: The Technology of Metalloids, Doubleday, New York Choppin GR & Johnsen RH (1972), "Group IV and the Metalloids", in Introductory Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts, hlm. 341–57 Dunstan S (1968), "The Metalloids", in Principles of Chemistry, D. Van Nostrand Company, London, hlm. 407–39 Goldsmith RH (1982), "Metalloids", Journal of Chemical Education, vol.
526527, doi:10.1021/ed059p526 Hawkes SJ (2001), "Semimetallicity", Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 12, pp.
526527, DOI:10.1021/ed059p526 Hawkes SJ (2001), "Semimetallicity", Journal of Chemical Education, vol.
1686–87, doi:10.1021/ed078p1686 Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF (1974), "Aluminum and the Metalloids", in Modern Chemistry, Holt, Rinehart and Winston, New York, pp.
1686–87, DOI:10.1021/ed078p1686 Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF (1974), "Aluminum and the Metalloids", in Modern Chemistry, Holt, Rinehart and Winston, New York, hlm.
538–57, ISBN 0-03-089450-6 Miller JS (2019), "Viewpoint: Metalloids – An Electronic Band Structure Perspective", Chemistry – A European Perspective, preprint version, doi:10.1002/chem.201903167 Moeller T, Bailar JC, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C (1989), "Carbon and the Semiconducting Elements", in Chemistry, with Inorganic Qualitative Analysis, 3rd ed., Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, pp.
538–57, ISBN 0-03-089450-6 Miller JS (2019), "Viewpoint: Metalloids – An Electronic Band Structure Perspective", Chemistry – A European Perspective, preprint version, DOI:10.1002/chem.201903167 Moeller T, Bailar JC, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C (1989), "Carbon and the Semiconducting Elements", in Chemistry, with Inorganic Qualitative Analysis, ed. ke-3, Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, pp.
742–75, ISBN 0-15-506492-4 Parveen N et al. (2020), "Metalloids in plants: A systematic discussion beyond description", Annals of Applied Biology, doi:10.1111/aab.12666of Rieske M (1998), "Metalloids", in Encyclopedia of Earth and Physical Sciences, Marshall Cavendish, New York, vol. 6, pp.
(2020), "Metalloids in plants: A systematic discussion beyond description", Annals of Applied Biology, DOI:10.1111/aab.12666of Rieske M (1998), "Metalloids", in Encyclopedia of Earth and Physical Sciences, Marshall Cavendish, New York, vol. 6, hlm.
758–59, ISBN 0-7614-0551-8 (set) Rochow EG (1966), The Metalloids, DC Heath and Company, Boston Vernon RE (2013), "Which Elements are Metalloids?", Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, pp.
758–59, ISBN 0-7614-0551-8 (set) Rochow EG (1966), The Metalloids, DC Heath and Company, Boston Vernon RE (2013), "Which Elements are Metalloids?", Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, hlm.
1703–07, doi:10.1021/ed3008457 —— (2020,) "Organising the Metals and Nonmetals", Foundations of Chemistry, (open access)
1703–07, DOI:10.1021/ed3008457 —— (2020,) "Organising the Metals and Nonmetals", Foundations of Chemistry, (akses terbuka)