The element with the highest atomic number known is oganesson (Z118), which completes the seventh period (row) in the periodic table.
Hingga 2026, unsur dengan nomor atom tertinggi yang telah diketahui adalah oganeson (Z118), yang melengkapi periode (baris) ketujuh dalam tabel periodik.
Any additional periods are expected to contain more elements than the seventh period, as they are calculated to have an additional so-called g-block, containing at least 18 elements with partially filled g-orbitals in each period.
Setiap periode tambahan diperkirakan akan mengandung lebih banyak unsur daripada periode ketujuh, karena mereka telah dihitung untuk memiliki blok tambahan yang disebut blok-g, yang mengandung setidaknya 18 unsur dengan orbital g yang terisi sebagian di setiap periode.
An eight-period table containing this block was suggested by Glenn T. Seaborg in 1969.
Tabel delapan periode yang berisi blok ini diusulkan oleh Glenn T. Seaborg pada tahun 1969.
The first element of the g-block may have atomic number 121, and thus would have the systematic name unbiunium.
Unsur pertama dalam blok-g mungkin memiliki nomor atom 121, dan dengan demikian, ia akan memiliki nama sistematis unbiunium.
Despite many searches, no elements in this region have been synthesized or discovered in nature.
Meskipun telah dilakukan banyak pencarian, tidak ada satu pun unsur di wilayah ini yang telah disintesis atau ditemukan di alam.
According to the orbital approximation in quantum mechanical descriptions of atomic structure, the g-block would correspond to elements with partially filled g-orbitals, but spin–orbit coupling effects reduce the validity of the orbital approximation substantially for elements of high atomic number.
Menurut pendekatan orbital dalam deskripsi mekanika kuantum struktur atom, blok-g akan sesuai dengan unsur dengan orbital g yang terisi sebagian, tetapi efek kopling spin–orbit mengurangi validitas pendekatan orbital secara substansial untuk unsur dengan nomor atom yang tinggi.
Seaborg's version of the extended period had the heavier elements following the pattern set by lighter elements, as it did not take into account relativistic effects.
Versi milik Seaborg dari periode yang diperluas ini memiliki unsur-unsur yang lebih berat mengikuti pola yang ditetapkan oleh unsur-unsur yang lebih ringan, karena versi ini tidak memperhitungkan efek relativistik.
Models that take relativistic effects into account predict that the pattern will be broken.
Model yang memperhitungkan efek relativistik memprediksi bahwa polanya akan rusak.
Pekka Pyykkö and Burkhard Fricke used computer modeling to calculate the positions of elements up to Z172, and found that several were displaced from the Madelung rule.
Pekka Pyykkö dan Burkhard Fricke menggunakan pemodelan komputer untuk menghitung posisi unsur hingga Z172, dan menemukan bahwa beberapa dari mereka digeser dari aturan Madelung.
As a result of uncertainty and variability in predictions of chemical and physical properties of elements beyond 120, there is currently no consensus on their placement in the extended periodic table.
Sebagai akibat dari ketidakpastian dan variabilitas dalam prediksi sifat kimia dan fisik unsur setelah 120, saat ini tidak ada konsensus tentang penempatannya dalam tabel periodik perluasan.
Elements in this region are likely to be highly unstable with respect to radioactive decay and undergo alpha decay or spontaneous fission with extremely short half-lives, though element 126 is hypothesized to be within an island of stability that is resistant to fission but not to alpha decay.
Unsur-unsur di wilayah ini cenderung sangat tidak stabil sehubungan dengan peluruhan radioaktif dan mengalami peluruhan alfa atau fisi spontan dengan waktu paruh yang sangat singkat, meskipun unsur 126 dihipotesiskan berada dalam pulau stabilitas yang tahan terhadap fisi tetapi tidak terhadap peluruhan alfa.
Other islands of stability beyond the known elements may also be possible, including one theorised around element 164, though the extent of stabilizing effects from closed nuclear shells is uncertain.
Pulau-pulau stabilitas lain di luar unsur-unsur yang telah diketahui juga dimungkinkan, termasuk satu pulau yang diteorikan berada di sekitar unsur 164, meskipun tingkat efek penstabilan dari kulit nuklir tertutup tidak pasti.
It is not clear how many elements beyond the expected island of stability are physically possible, whether period 8 is complete, or if there is a period 9.
Tidak jelas berapa banyak unsur di luar pulau stabilitas yang diperkirakan mungkin secara fisik, apakah periode 8 dapat selesai, atau periode 9 dapat ada.
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) defines an element to exist if its lifetime is longer than 10−14 seconds (0.01 picoseconds, or 10 femtoseconds), which is the time it takes for the nucleus to form an electron cloud.
Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) mendefinisikan bahwa suatu unsur dapat ada jika masa hidupnya lebih lama dari 10−14 detik (0,01 pikodetik, atau 10 femtodetik), yang merupakan waktu yang dibutuhkan inti untuk membentuk awan elektron.
As early as 1940, it was noted that a simplistic interpretation of the relativistic Dirac equation runs into problems with electron orbitals at Z > 1/α ≈ 137.036 (the reciprocal of the fine-structure constant), suggesting that neutral atoms cannot exist beyond element 137, and that a periodic table of elements based on electron orbitals therefore breaks down at this point.
Pada awal 1940, telah dicatat bahwa interpretasi sederhana dari persamaan Dirac yang relativistik mengalami masalah dengan orbital elektron pada Z > 1/α ≈ 137, menunjukkan bahwa atom netral tidak dapat eksis setelah unsur 137, dan bahwa tabel periodik unsur berdasarkan pada orbital elektron akan menjadi rusak pada titik ini.
On the other hand, a more rigorous analysis calculates the analogous limit to be Z ≈ 168–172 where the 1s subshell dives into the Dirac sea, and that it is instead not neutral atoms that cannot exist beyond this point, but bare nuclei, thus posing no obstacle to the further extension of the periodic system.
Di sisi lain, analisis yang lebih teliti menghitung batas analog menjadi Z ≈ 173 di mana subkulit 1s menyelam ke dalam laut Dirac, dan ia bukanlah atom netral yang tidak dapat eksis setelah unsur 173, tetapi inti telanjang, sehingga tidak menunjukkan hambatan untuk perpanjangan lebih lanjut dari sistem periodik.
Atoms beyond this critical atomic number are called supercritical atoms.
Atom di luar nomor atom kritis ini disebut atom superkritis.
Elements beyond the actinides were first proposed to exist as early as 1895, when Danish chemist Hans Peter Jørgen Julius Thomsen predicted that thorium and uranium formed part of a 32-element period which would end at a chemically inactive element with atomic weight 292 (not far from the 294 for the only known isotope of oganesson).
, ketika ahli kimia Denmark Hans Peter Thomsen meramalkan bahwa torium dan uranium membentuk bagian dari periode 32 unsur yang akan berakhir pada unsur yang inaktif secara kimia dengan berat atom 292 (tidak jauh dari 294 yang dikenal saat ini untuk isotop oganeson pertama dan satu-satunya yang telah ditemukan).
In 1913, Swedish physicist Johannes Rydberg similarly predicted that the next noble gas after radon would have atomic number 118, and purely formally derived even heavier congeners of radon at Z168, 218, 290, 362, and 460, exactly where the Aufbau principle would predict them to be.
Pada tahun 1913, fisikawan Swedia Johannes Rydberg dengan cara yang sama meramalkan bahwa gas mulia berikutnya setelah radon akan memiliki nomor atom 118, dan secara murni diturunkan secara formal bahkan kongener radon yang lebih berat pada Z168, 218, 290, 362, dan 460, persis di mana prinsip Aufbau memprediksi tempat mereka.
In 1922, Niels Bohr predicted the electronic structure of this next noble gas at Z118, and suggested that the reason why elements beyond uranium were not seen in nature was because they were too unstable.
Pada tahun 1922, Niels Bohr meramalkan struktur elektronik gas mulia berikutnya pada Z118, dan memperkirakan bahwa alasan mengapa unsur-unsur setelah uranium tidak terlihat di alam adalah karena mereka terlalu tidak stabil.
The German physicist and engineer Richard Swinne published a review paper in 1926 containing predictions on the transuranic elements (he may have coined the term) in which he anticipated modern predictions of an island of stability: he first hypothesised in 1914 that half-lives should not decrease strictly with atomic number, but suggested instead that there might be some longer-lived elements at Z98–102 and Z108–110, and speculated that such elements might exist in the Earth's core, in iron meteorites, or in the ice caps of Greenland where they had been locked up from their supposed cosmic origin.
Pada tahun 1926, fisikawan dan insinyur Jerman Richard Swinne menerbitkan makalah ulasan yang berisi prediksi mengenai unsur transuranik (dia mungkin telah menciptakan istilah tersebut) di mana dia mengantisipasi prediksi modern tentang pulau stabilitas: dia telah berhipotesis sejak 1914 bahwa waktu paruh seharusnya tidak menurun secara ketat dengan nomor atom, tetapi memperkirakan bahwa mungkin ada beberapa unsur yang berumur lebih lama pada Z98–102 dan Z108–110, dan berspekulasi bahwa unsur tersebut mungkin ada di dalam inti Bumi, di dalam meteorit besi, atau di lapisan es Greenland di mana mereka telah dikurung dari asal-usul kosmik mereka.
The first predictions on properties of undiscovered superheavy elements were made in 1957, when the concept of nuclear shells was first explored and an island of stability was theorized to exist around element 126.
Prediksi pertama mengenai sifat dari unsur-unsur superberat yang belum ditemukan dibuat pada tahun 1957, ketika konsep kulit nuklir pertama kali dieksplorasi dan sebuah pulau stabilitas diteorikan muncul di sekitar unsur 126.
As of April 2022, synthesis has been attempted for every element up to and including unbiseptium (Z127), except unbitrium (Z123), with the heaviest successfully synthesized element being oganesson in 2002 and the most recent discovery being that of tennessine in 2010.
Hingga April 2022, telah dicoba untuk setiap unsur hingga dan termasuk unbiseptium (Z127), kecuali unbitrium (Z123), dengan unsur terberat yang berhasil disintesis adalah oganeson pada tahun 2002 dan penemuan terbaru adalah tenesin pada tahun 2010.
As some superheavy elements were predicted to lie beyond the seven-period periodic table, an additional eighth period containing these elements was first proposed by Glenn T. Seaborg in 1969.
Karena beberapa unsur superberat diprediksi berada di luar tabel periodik tujuh periode, sebuah periode tambahan, periode kedelapan, yang mengandung unsur-unsur ini pertama kali diusulkan oleh Glenn T. Seaborg pada tahun 1969.
This model continued the pattern in established elements and introduced a new g-block and superactinide series beginning at element 121, raising the number of elements in period 8 compared to known periods.
Model ini melanjutkan pola pada unsur-unsur yang sudah ada dan memperkenalkan blok-g dan deret superaktinida yang dimulai dari unsur 121, menaikkan jumlah unsur pada periode 8 dibandingkan dengan periode yang telah diketahui.
These early calculations failed to consider relativistic effects that break down periodic trends and render simple extrapolation impossible, however.
Perhitungan awal ini gagal mempertimbangkan efek relativistik yang memecah tren periodik dan membuat ekstrapolasi sederhana menjadi tidak mungkin.
In 1971, Fricke calculated the periodic table up to Z172, and discovered that some elements indeed had different properties that break the established pattern, and a 2010 calculation by Pekka Pyykkö also noted that several elements might behave differently than expected.
Pada tahun 1971, Fricke menghitung tabel periodik hingga Z172, dan menemukan bahwa beberapa unsur memang memiliki sifat berbeda yang mematahkan pola yang telah ditetapkan, dan perhitungan tahun 2010 oleh Pekka Pyykkö juga mencatat bahwa beberapa unsur mungkin berperilaku berbeda dari yang telah diperkirakan.
Glenn T. Seaborg suggested that practically speaking, the end of the periodic table might come as early as around Z120 due to nuclear instability.
Glenn T. Seaborg memperkirakan bahwa secara praktis, akhir dari tabel periodik mungkin datang sedini mungkin, sekitar Z120 karena ketidakstabilan nuklir.
There is currently no consensus on the placement of elements beyond atomic number 120 in the periodic table.
Saat ini tidak ada konsensus mengenai penempatan unsur-unsur setelah nomor atom 120 dalam tabel periodik.
At element 118, the orbitals 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d and 7p are assumed to be filled, with the remaining orbitals unfilled.
Pada unsur 118, orbital 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 7s dan 7p diasumsikan terisi, dengan orbital yang tersisa tidak terisi.
A simple extrapolation from the Aufbau principle would predict the eighth row to fill orbitals in the order 8s, 5g, 6f, 7d, 8p; but after element 120, the proximity of the electron shells makes placement in a simple table problematic.
Ekstrapolasi sederhana dari prinsip Aufbau akan memprediksi baris kedelapan untuk mengisi orbital dengan urutan 8s, 5g, 6f, 7d, 8p; tetapi setelah unsur 120, kedekatan kulit elektron membuat penempatan dalam tabel sederhana menjadi bermasalah.
Vadim Nefedov, Malvina Trzhaskovskaya, and Victor Yarzhemskii carried out calculations up to 164 (results published in 2006).
Nefedov, Trzhaskovskaya, dan Yarzhemskii melakukan perhitungan hingga 164 (hasilnya diterbitkan pada tahun 2006).
Pekka Pyykkö used computer modeling to calculate the positions of elements up to Z172 and their possible chemical properties in an article published in 2011.
Misalnya, Pekka Pyykkö menggunakan pemodelan komputer untuk menghitung posisi unsur hingga Z172 dan kemungkinan sifat kimia mereka dalam sebuah artikel yang diterbitkan pada tahun 2011.
In his second suggestion (2016), elements 121–142 form a g-block (as they have 5g activity), while elements 143–156 form an f-block placed under actinium through nobelium.
Dalam saran keduanya (2016), unsur 121–142 membentuk blok-g (karena memiliki aktivitas 5g), sedangkan unsur 143–156 membentuk blok-f yang ditempatkan di bawah aktinium hingga nobelium.
Attempts have been made to synthesize the period 8 elements up to unbiseptium, except unbitrium.
Beberapa upaya yang gagal telah dilakukan untuk menyintesis unsur periode 8 hingga unbiseptium, kecuali unbitrium.
Attempts to synthesize ununennium and unbinilium, the first two period 8 elements, are ongoing as of 2026.
Upaya untuk menyintesis ununenium, unsur periode 8 pertama, masih terus dilakukan hingga 2026.
The synthesis of element 119 (ununennium) was first attempted in 1985 by bombarding a sub-microgram target of einsteinium-254 with calcium-48 ions at the superHILAC accelerator at Berkeley, California: 25499Es + 4820Ca → 302119* → no atoms No atoms were identified, leading to a limiting cross section of 300 nb.
Penyintesisan unsur 119 (ununenium) pertama kali dicoba pada tahun 1985 dengan membombardir target einsteinium-254 dengan ion kalsium-48 pada akselerator superHILAC di Berkeley, California: 25499Es + 4820Ca → 302119* → tidak ada atom Tidak ada atom yang teridentifikasi, yang mengarah pada penampang pembatas sebesar 300 nb.
Later calculations suggest that the cross section of the 3n reaction (which would result in 299119 and three neutrons as products) would actually be six hundred thousand times lower than this upper bound, at 0.5 pb.
Perhitungan selanjutnya menunjukkan bahwa penampang reaksi 3n (yang akan menghasilkan 299119 dan tiga neutron sebagai produk) sebenarnya akan enam ratus ribu kali lebih rendah dari batas atas ini, pada 0,5
From April to September 2012, an attempt to synthesize the isotopes 295119 and 296119 was made by bombarding a target of berkelium-249 with titanium-50 at the GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research in Darmstadt, Germany.
pb. Dari April hingga September 2012, sebuah upaya untuk menyintesis isotop 295119 dan 296119 dilakukan dengan membombardir target berkelium-249 dengan titanium-50 di Gesellschaft für Schwerionenforschung di Darmstadt, Jerman.
Based on the theoretically predicted cross section, it was expected that an ununennium atom would be synthesized within five months of the beginning of the experiment.
Berdasarkan penampang yang diprediksi secara teoretis, diperkirakan bahwa atom ununenium akan disintesis dalam waktu lima bulan dari awal percobaan.
Moreover, as berkelium-249 decays to californium-249 (the next element) with a short half-life of 327 days, this allowed elements 119 and 120 to be searched for simultaneously.
Selain itu, karena berkelium-249 meluruh menjadi kalifornium-249 (unsur berikutnya) dengan waktu paruh yang pendek, 327 hari, hal ini memungkinkan pencarian unsur 119 dan 120 secara bersamaan.
This reaction of 249Bk + 50Ti was predicted to be the most favorable practical reaction for formation of element 119, as it is rather asymmetrical, though also somewhat cold.
Reaksi antara 249Bk dan 50Ti ini diprediksi menjadi reaksi praktis yang paling menguntungkan untuk pembentukan unsur 119, karena agak asimetris, meskipun juga agak dingin.
(254Es + 48Ca would be superior, but preparing milligram quantities of 254Es for a target is difficult.)
(Reaksi antara 254Es dan 48Ca akan lebih baik, tetapi menyiapkan, 254Es dalam jumlah miligram untuk target sangatlah sulit.)
No atoms of element 119 were identified, implying a limiting cross section of 70 fb.
Tidak ada atom dari unsur 119 yang teridentifikasi, menyiratkan penampang pembatas sebesar 70 fb.
The predicted actual cross section is around 40 fb, which is at the limits of current technology.
Penampang sebenarnya yang diprediksi adalah sekitar 40 fb, yang berada pada batas teknologi saat ini.
Isotopes of unbinilium are predicted to have alpha decay half-lives of the order of microseconds.
Isotop unbinilium diperkirakan memiliki waktu paruh peluruhan alfa dalam urutan mikrodetik.
Initial analysis revealed that no atoms of element 120 were produced, providing a limit of 400 fb for the cross section at the energy studied. 24494Pu + 5826Fe → 302120* → no atoms The Russian team planned to upgrade their facilities before attempting the reaction again.
Analisis awal mengungkapkan bahwa tidak ada atom unsur 120 yang terproduksi, memberikan batas 400 fb untuk penampang pada energi yang dipelajari.
In April 2007, the team at the GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research in Darmstadt, Germany, attempted to create element 120 using uranium-238 and nickel-64: 23892U + 6428Ni → 302120* → no atoms No atoms were detected, providing a limit of 1.6 pb for the cross section at the energy provided.
Pada bulan April 2007, tim di Gesellschaft für Schwerionenforschung di Darmstadt, Jerman mencoba membuat unsur 120 menggunakan uranium-238 dan nikel-64: 23892U + 6428Ni → 302120* → tidak ada atom Tidak ada atom yang terdeteksi memberikan batas 1,6 pb untuk penampang pada energi yang disediakan.
The GSI repeated the experiment with higher sensitivity in three separate runs in April–May 2007, January–March 2008, and September–October 2008, all with negative results, reaching a cross section limit of 90 fb.
GSI mengulangi percobaan dengan sensitivitas yang lebih tinggi dalam tiga proses terpisah pada April–Mei 2007, Januari–Maret 2008, dan September–Oktober 2008, semuanya dengan hasil yang negatif, mencapai batas penampang 90 fb.
In June–July 2010, and again in 2011, after upgrading their equipment to allow the use of more radioactive targets, scientists at the GSI attempted the more asymmetrical fusion reaction: 24896Cm + 5424Cr → 302120 → no atoms It was expected that the change in reaction would quintuple the probability of synthesizing element 120, as the yield of such reactions is strongly dependent on their asymmetry.
Pada Juni–Juli 2010, dan sekali lagi pada 2011, setelah meningkatkan peralatan mereka untuk memungkinkan penggunaan lebih banyak target radioaktif, para ilmuwan di GSI mencoba reaksi fusi yang lebih asimetris: 24829Cu + 5424Cr → 302120 → tidak ada atom Diperkirakan bahwa perubahan reaksi akan melipatgandakan kemungkinan penyintesisan unsur 120, karena hasil reaksi tersebut sangat bergantung pada asimetri mereka.
No unbinilium atoms were identified, implying a limiting cross-section of 200 fb.
Tidak ada atom unbinilium yang teridentifikasi, menyiratkan pembatas penampang melintang sebesar 200 fb.
Jens Volker Kratz predicted the actual maximum cross-section for producing element 120 by any of these reactions to be around 0.1 fb; in comparison, the world record for the smallest cross section of a successful reaction was 30 fb for the reaction 209Bi(70Zn,n)278Nh, and Kratz predicted a maximum cross-section of 20 fb for producing the neighbouring element 119.
Jens Volker Kratz memperkirakan penampang maksimum yang sebenarnya untuk memproduksi unsur 120 oleh salah satu dari reaksi ini adalah sekitar 0,1 fb; sebagai perbandingan, rekor dunia untuk penampang terkecil dari reaksi yang berhasil adalah 30 fb untuk reaksi 209Bi(70Zn,n)278Nh, dan Kratz memperkirakan penampang maksimum sebesar 20 fb untuk menghasilkan unsur tetangganya, unsur 119.
If these predictions are accurate, then synthesizing element 119 would be at the limits of current technology, and synthesizing element 120 would require new methods.
Jika prediksi ini akurat, maka penyintesisan unsur 119 akan berada pada batas teknologi saat ini, dan penyintesisan unsur 120 akan membutuhkan metode baru.
The synthesis of element 121 (unbiunium) was first attempted in 1977 by bombarding a target of uranium-238 with copper-65 ions at the Gesellschaft für Schwerionenforschung in Darmstadt, Germany: 23892U + 6529Cu → 303121* → no atoms No atoms were identified.
Penyintesisan unsur 121 (unbiunium) pertama kali dicoba pada tahun 1977 dengan membombardir target uranium-238 dengan ion tembaga-65 di Gesellschaft für Schwerionenforschung di Darmstadt, Jerman: 23892U + 6529Cu → 303121* → tidak ada atom Tidak ada atom yang teridentifikasi.
at the Joint Institute for Nuclear Research (JINR), using the heavy-ion induced hot fusion reactions: 23892U + 66,6830Zn → 304, 306122* → no atoms These experiments were motivated by early predictions on the existence of an island of stability at N184 and Z > 120.
di Joint Institute for Nuclear Research (JINR), menggunakan reaksi fusi panas yang terinduksi ion berat: 23892U + 66,6830Zn → 304, 306122* → tidak ada atom Eksperimen ini dimotivasi oleh prediksi awal tentang keberadaan pulau stabilitas pada N184 dan Z > 120.
No atoms were detected and a yield limit of 5 nb (5,000 pb) was measured.
Tidak ada atom yang terdeteksi dan batas hasil 5 nb (5,000 pb) telah diukur.
Current results (see flerovium) have shown that the sensitivity of these experiments were too low by at least 3 orders of magnitude.
Hasil saat ini (lihat flerovium) telah menunjukkan bahwa sensitivitas eksperimen ini terlalu rendah setidaknya 3 kali lipat.
In 2000, the Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) Helmholtz Center for Heavy Ion Research performed a very similar experiment with much higher sensitivity: 23892U + 7030Zn → 308122* → no atoms These results indicate that the synthesis of such heavier elements remains a significant challenge and further improvements of beam intensity and experimental efficiency is required.
Pada tahun 2000, Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) melakukan eksperimen yang sangat mirip dengan sensitivitas yang jauh lebih tinggi: 23892U + 7030Zn → 308122* → tidak ada atom Hasil-hasil ini menunjukkan bahwa penyintesisan unsur-unsur yang lebih berat tetap menjadi tantangan yang signifikan dan peningkatan lebih lanjut dari intensitas sinar dan efisiensi eksperimental tetap diperlukan.
Another unsuccessful attempt to synthesize element 122 was carried out in 1978 at the GSI Helmholtz Center, where a natural erbium target was bombarded with xenon-136 ions: nat68Er + 13654Xe → 298, 300, 302, 303, 304, 306122* → no atoms In particular, the reaction between 170Er and 136Xe was expected to yield alpha-emitters with half-lives of microseconds that would decay down to isotopes of flerovium with half-lives perhaps increasing up to several hours, as flerovium is predicted to lie near the center of the island of stability.
Upaya lain yang gagal untuk menyintesis unsur 122 dilakukan pada tahun 1978 di GSI Helmholtz Center, di mana target erbium alami dibombardir dengan ion xenon-136: nat68Er + 13654Xe → 298, 300, 302, 303, 304, 306122* → tidak ada atom Secara khusus, reaksi antara 170Er dan 136Xe diperkirakan menghasilkan pemancar alfa dengan waktu paruh mikrodetik yang akan meluruh menjadi isotop flerovium dengan waktu paruh mungkin hingga beberapa jam, karena flerovium diprediksi terletak di dekat pusat pulau stabilitas.
The two attempts in the 1970s to synthesize element 122 were both propelled by the research investigating whether superheavy elements could potentially be naturally occurring.
Dua upaya pada tahun 1970-an untuk menyintesis elemen 122 didorong oleh penelitian yang menyelidiki apakah unsur-unsur superberat berpotensi terjadi secara alami.
Several experiments studying the fission characteristics of various superheavy compound nuclei such as 306122* were performed between 2000 and 2004 at the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions.
Beberapa percobaan mempelajari karakteristik fisi dari berbagai inti senyawa superberat seperti 306122* were performed dilakukan antara tahun 2000 dan 2004 di Flerov Laboratory of Nuclear Reactions.
Two nuclear reactions were used, namely 248Cm + 58Fe and 242Pu + 64Ni.
Dua reaksi nuklir digunakan, yaitu 248Cm + 58Fe dan 242Pu + 64Ni.
In 2006, with full results published in 2008, the team provided results from a reaction involving the bombardment of a natural germanium target with uranium ions: 23892U + nat32Ge → 308, 310, 311, 312, 314124* → fission The team reported that they had been able to identify compound nuclei fissioning with half-lives > 10−18 s.
Pada tahun 2006, dengan hasil penuh diterbitkan pada tahun 2008, tim ini memberikan hasil dari reaksi yang melibatkan pemboman target germanium alami dengan ion uranium: 23892U + nat32Ge → 308, 310, 311, 312, 314124* → fisi Tim ini melaporkan bahwa mereka telah mampu mengidentifikasi fisi inti senyawa dengan waktu paruh > 10−18 detik.
This result suggests a strong stabilizing effect at Z124 and points to the next proton shell at Z > 120, not at Z114 as previously thought.
Hasil ini menunjukkan efek stabilisasi yang kuat pada Z124 dan menunjuk ke kulit proton berikutnya pada Z > 120, bukan pada Z114 seperti yang diperkirakan sebelumnya.
It is estimated that it requires around 10−14 s for the nucleons to arrange themselves into nuclear shells, at which point the compound nucleus becomes a nuclide, and this number is used by IUPAC as the minimum half-life a claimed isotope must have to potentially be recognised as being discovered.
Diperkirakan bahwa dibutuhkan sekitar 10−14 detik bagi nukleon untuk menyusun diri mereka menjadi kulit inti, di mana inti senyawa menjadi nuklida, dan angka ini digunakan oleh IUPAC sebagai waktu paruh minimum yang harus dimiliki oleh sebuah isotop yang diklaim yang berpotensi untuk diakui telah ditemukan.
Thus, the GANIL experiments do not count as a discovery of element 124.
Jadi, eksperimen yang dilakukan di GANIL tidak dihitung sebagai penemuan unsur 124.
The average number of neutrons per fission from the 312124 compound nucleus (relative to lighter systems) was also found to increase, confirming that the trend of heavier nuclei emitting more neutrons during fission continues into the superheavy mass region.
Jumlah rata-rata neutron per fisi dari inti senyawa 312124 (relatif terhadap sistem yang lebih ringan) juga ditemukan meningkat, menegaskan bahwa tren inti yang lebih berat memancarkan lebih banyak neutron selama fisi berlanjut ke wilayah massa superberat.
The first and only attempt to synthesize element 125 (unbipentium) was conducted in Dubna in 1970–1971 using zinc ions and an americium-243 target: 24395Am + 66, 6830Zn → 309, 311125* → no atoms No atoms were detected, and a cross section limit of 5 nb was determined.
Upaya pertama dan satu-satunya untuk menyintesis unsur 125 (unbipentium) dilakukan di Dubna pada 1970–1971 menggunakan ion seng dan target amerisium-243: 24395Am + 66, 6830Zn → 309, 311125* → tidak ada atom Tidak ada atom yang terdeteksi, dan batas penampang 5 nb telah ditentukan.
This experiment was motivated by the possibility of greater stability for nuclei around Z ~ 126 and N ~ 184, though more recent research suggests the island of stability may instead lie at a lower atomic number (such as copernicium, Z112), and the synthesis of heavier elements such as element 125 will require more sensitive experiments.
Eksperimen ini dimotivasi oleh kemungkinan stabilitas yang lebih besar untuk inti di sekitar Z ~ 126 dan N ~ 184, meskipun penelitian yang lebih baru menunjukkan bahwa pulau stabilitas mungkin terletak pada nomor atom yang lebih rendah (seperti kopernisium, Z112), dan penyintesisan unsur yang lebih berat seperti unsur 125 akan membutuhkan eksperimen yang lebih sensitif.
The first and only attempt to synthesize element 126 (unbihexium), which was unsuccessful, was performed in 1971 at CERN (European Organization for Nuclear Research) by René Bimbot and John M. Alexander using the hot fusion reaction: 23290Th + 8436Kr → 316126* → no atoms High-energy (13–15 MeV) alpha particles were observed and taken as possible evidence for the synthesis of element 126.
Upaya pertama dan satu-satunya untuk menyintesis unsur 126 (unbiheksium), yang tidak berhasil, dilakukan pada tahun 1971 di CERN (Organisasi Eropa untuk Riset Nuklir) oleh René Bimbot dan John M. Alexander menggunakan reaksi fusi panas: 23290Th + 8436Kr → 316126* → tidak ada atom Partikel alfa berenergi tinggi (13–15 MeV) telah teramati dan diambil sebagai bukti yang mungkin untuk penyintesisan unsur 126.
Subsequent unsuccessful experiments with higher sensitivity suggest that the 10 mb sensitivity of this experiment was too low; hence, the formation of element 126 nuclei in this reaction is highly unlikely.
Eksperimen yang gagal berikutnya dengan sensitivitas yang lebih tinggi menunjukkan bahwa sensitivitas 10 mb dari eksperimen ini terlalu rendah; karenanya, pembentukan inti unsur 126 dalam reaksi ini sangat tidak mungkin.
The first and only attempt to synthesize element 127 (unbiseptium), which was unsuccessful, was performed in 1978 at the UNILAC accelerator at the GSI Helmholtz Center, where a natural tantalum target was bombarded with xenon-136 ions: nat73Ta + 13654Xe → 316, 317127* → no atomsSearches in nature
Upaya pertama dan satu-satunya untuk menyintesis unsur 127 (unbiseptium), yang tidak berhasil, dilakukan pada tahun 1978 dalam akselerator UNILAC di GSI Helmholtz Center, di mana target tantalum alami dibombardir dengan ion xenon-136: nat73Ta + 13654Xe → 316, 317127* → tidak ada atom Sebuah studi pada tahun 1976 oleh sekelompok peneliti Amerika dari beberapa universitas mengusulkan bahwa unsur superberat primordial, terutama unsur 116, 124, 126, dan 127, dapat menjadi penyebab kerusakan radiasi yang tidak dapat dijelaskan (terutama radiohalo) dalam mineral.
This prompted many researchers to search for them in nature from 1976 to 1983.
Hal ini mendorong banyak peneliti untuk mencari mereka di alam dari tahun 1976 hingga 1983.
A group led by Tom Cahill, a professor at the University of California at Davis, claimed in 1976 that they had detected alpha particles and X-rays with the right energies to cause the damage observed, supporting the presence of these elements.
Pada tahun 1976, sebuah kelompok yang dipimpin oleh Tom Cahill, seorang profesor di Universitas California di Davis, mengklaim bahwa mereka telah mendeteksi partikel alfa dan sinar-X dengan energi yang tepat untuk menyebabkan kerusakan yang diamati, mendukung keberadaan unsur-unsur tersebut.
In particular, the presence of long-lived (on the order of 109 years) nuclei of elements 124 and 126, along with their decay products, at an abundance of 10−11 relative to their possible congeners uranium and plutonium, was conjectured.
Secara khusus, keberadaan inti berumur panjang (pada urutan 109 tahun) dari unsur 124 dan 126, bersama dengan produk peluruhannya, pada kelimpahan 10−11 relatif terhadap kemungkinan kongener mereka, uranium dan plutonium, telah diduga.
In particular, they cited that any such superheavy nuclei must have a closed neutron shell at N184 or N228, and this necessary condition for enhanced stability only exists in neutron deficient isotopes of livermorium or neutron rich isotopes of the other elements that would not be beta-stable unlike most naturally occurring isotopes.
Secara khusus, mereka menyebutkan bahwa setiap inti superberat seperti itu harus memiliki kulit neutron tertutup pada N184 atau N228, dan kondisi yang diperlukan untuk meningkatkan stabilitas ini hanya ada pada isotop livermorium yang kekurangan neutron atau isotop yang kaya neutron dari unsur-unsur lain yang tidak akan stabil terhadap peluruhan beta tidak seperti kebanyakan isotop alami.
Marinov claimed that he had submitted the article to the journals Nature and Nature Physics but both turned it down without sending it for peer review.
Marinov mengklaim bahwa dia telah mengirimkan artikel itu ke jurnal Nature dan Nature Physics tetapi keduanya menolaknya tanpa mengirimkannya untuk ditinjau oleh rekan sejawat.
The 292122 atoms were claimed to be superdeformed or hyperdeformed isomers, with a half-life of at least 100 million years.
Atom 292122 diklaim sebagai isomer tersuperdeformasi atau terhiperdeformasi dengan waktu paruh setidaknya 100 juta tahun.
A criticism of the technique, previously used in purportedly identifying lighter thorium isotopes by mass spectrometry, was published in Physical Review C in 2008.
Kritik terhadap teknik ini, yang sebelumnya digunakan untuk mengidentifikasi isotop torium yang lebih ringan dengan spektrometri massa, diterbitkan dalam Physical Review C pada tahun 2008.
A rebuttal by the Marinov group was published in Physical Review C after the published comment.
Sebuah bantahan oleh kelompok Marinov diterbitkan di Physical Review C setelah komentar tersebut diterbitkan.
The possible extent of primordial superheavy elements on Earth today is uncertain.
Tingkat kemungkinan unsur superberat primordial di Bumi saat ini tidaklah pasti.
Even if they are confirmed to have caused the radiation damage long ago, they might now have decayed to mere traces, or even be completely gone.
Bahkan jika mereka dipastikan telah menyebabkan kerusakan radiasi sejak lama, mereka mungkin sekarang telah meluruh menjadi jejak belaka, atau bahkan benar-benar hilang.
It is also uncertain if such superheavy nuclei may be produced naturally at all, as spontaneous fission is expected to terminate the r-process responsible for heavy element formation between mass number 270 and 290, well before elements beyond 120 may be formed.
Juga tidak pasti apakah inti superberat seperti itu dapat diproduksi secara alami sama sekali, karena fisi spontan diperkirakan untuk mengakhiri proses r yang bertanggung jawab atas pembentukan unsur berat antara nomor massa 270 dan 290, jauh sebelum unsur setelah 120 dapat terbentuk.
A recent hypothesis tries to explain the spectrum of Przybylski's Star by naturally occurring flerovium and element 120.
Sebuah hipotesis baru-baru ini mencoba menjelaskan spektrum Bintang Przybylski dengan flerovium dan unsur 120 yang terjadi secara alami.
The next two elements, elements 119 and 120, should form an 8s series and be an alkali and alkaline earth metal, respectively.
Dua unsur berikutnya, unsur 119 dan 120, harus membentuk deret 8s dan masing-masing menjadi logam alkali dan alkali tanah.
Beyond element 120, the superactinide series is expected to begin, when the 8s electrons and the filling of the 8p1/2, 7d3/2, 6f, and 5g subshells determine the chemistry of these elements.
Setelah unsur 120, deret superaktinida diperkirakan akan dimulai, ketika elektron 8s dan pengisian subkulit 8p1/2, 7d3/2, 6f, dan 5
Complete and accurate CCSD calculations are not available for elements beyond 122 because of the extreme complexity of the situation: the 5g, 6f, and 7d orbitals should have about the same energy level, and in the region of element 160, the 9s, 8p3/2, and 9p1/2 orbitals should also be about equal in energy.
Perhitungan CCSD yang lengkap dan akurat tidak tersedia untuk unsur setelah 122 karena situasi yang sangat rumit: orbital 5g, 6f, dan 7d harus memiliki tingkat energi yang hampir sama, dan di wilayah unsur 160, orbital 9s, 8p3/2, dan 9p1/2 juga harus memiliki energi yang hampir sama.
This will cause the electron shells to mix so that the block concept no longer applies very well, and will also result in novel chemical properties that will make positioning some of these elements in a periodic table very difficult.
Ini akan menyebabkan kulit elektron bercampur sehingga konsep blok tidak lagi berlaku dengan baik, dan juga akan menghasilkan sifat kimia baru yang akan membuat penentuan posisi unsur-unsur ini dalam tabel periodik menjadi sangat sulit.
The first two elements of period 8 will be ununennium and unbinilium, elements 119 and 120.
Dua unsur pertama dari periode 8 adalah ununenium dan unbinilium, unsur 119 dan 120.
Their electron configurations should have the 8s orbital being filled.
Konfigurasi elektron mereka harus memiliki orbital 8s yang terisi.
This orbital is relativistically stabilized and contracted; thus, elements 119 and 120 should be more like rubidium and strontium than their immediate neighbours above, francium and radium.
Orbital ini secara relativistik stabil dan berkontraksi; dengan demikian, unsur 119 dan 120 harus lebih mirip rubidium dan stronsium daripada tetangga terdekat mereka di atas, fransium dan radium.
Another effect of the relativistic contraction of the 8s orbital is that the atomic radii of these two elements should be about the same as those of francium and radium.
Efek lain dari kontraksi relativistik orbital 8s adalah bahwa jari-jari atom kedua unsur ini harus hampir sama dengan fransium dan radium.
They should behave like normal alkali and alkaline earth metals (albeit less reactive than their immediate vertical neighbours), normally forming +1 and +2 oxidation states, respectively, but the relativistic destabilization of the 7p3/2 subshell and the relatively low ionization energies of the 7p3/2 electrons should make higher oxidation states like +3 and +4 (respectively) possible as well.
Mereka harus berperilaku seperti logam alkali dan alkali tanah normal (walaupun kurang reaktif daripada tetangga vertikal terdekatnya), biasanya masing-masing membentuk bilangan oksidasi +1 dan +2, tetapi destabilisasi relativistik dari subkulit 7p3/2 dan energi ionisasi yang relatif rendah dari elektron 7p3/2 seharusnya memungkinkan mereka untuk memiliki (masing-masing) bilangan oksidasi yang lebih tinggi seperti +3 dan +4.
The superactinides may range from elements 121 through 157, which can be classified as the 5g and 6f elements of the eighth period, together with the first 7d element.
Superaktinida dapat dianggap berkisar dari unsur 121 sampai 157, yang dapat diklasifikasikan sebagai unsur 5g dan 6f dari periode kedelapan, bersama dengan unsur 7d pertama.
In the superactinide series, the 7d3/2, 8p1/2, 6f5/2 and 5g7/2 shells should all fill simultaneously.
Dalam seri superaktinida, kulit 7d3/2, 8p1/2, 6f5/2 dan 5g7/2 harus terisi secara bersamaan.
This creates very complicated situations, so much so that complete and accurate CCSD calculations have been done only for elements 121 and 122.
Hal ini menciptakan situasi yang sangat rumit, sedemikian rupa sehingga perhitungan CCSD yang lengkap dan akurat hanya dapat dilakukan untuk unsur 121 dan 122.
The first superactinide, unbiunium or eka-actinium (element 121), should be similar to lanthanum and actinium: its main oxidation state should be +3, although the closeness of the valence subshells' energy levels may permit higher oxidation states, just as in elements 119 and 120.
Superaktinida pertama, unbiunium (unsur 121), harus serupa dengan lantanum dan aktinium: bilangan oksidasi utamanya harus +3, meskipun kedekatan tingkat energi subkulit valensi memungkinkan bilangan oksidasi yang lebih tinggi, seperti pada unsur 119 dan 120.
Relativistic stabilization of the 8p subshell should result in a ground-state 8s28p1 valence electron configuration for element 121, in contrast to the ds2 configurations of lanthanum and actinium; nevertheless, this anomalous configuration does not appear to affect its calculated chemistry, which remains similar to that of actinium.
Stabilisasi relativistik dari subkulit 8p akan menghasilkan konfigurasi elektron valensi 8s28p1 keadaan dasar untuk unsur 121, berbeda dengan konfigurasi ds2 lantanum dan aktinium; meskipun demikian, konfigurasi anomali ini tampaknya tidak memengaruhi perhitungan kimianya, yang tetap mirip dengan aktinium.
Its first ionization energy is predicted to be 429.4 kJ/mol, which would be lower than those of all known elements except for the alkali metals potassium, rubidium, caesium, and francium: this value is even lower than that of the period 8 alkali metal ununennium (463.1 kJ/mol).
Energi ionisasi pertamanya diperkirakan 429,4 kJ/mol, yang akan lebih rendah daripada semua unsur yang telah diketahui kecuali untuk logam alkali kalium, rubidium, sesium, dan fransium: nilai ini bahkan lebih rendah daripada logam alkali periode 8, ununenium (463,1 kJ/mol).
Similarly, the next superactinide, unbibium or eka-thorium (element 122), may be similar to cerium and thorium, with a main oxidation state of +4, but would have a ground-state 7d18s28p1 or 8s28p2 valence electron configuration, unlike thorium's 6d27s2 configuration.
Demikian pula, superaktinida berikutnya, unbibium (unsur 122), mungkin mirip dengan serium dan torium, dengan bilangan oksidasi utama +4, tetapi akan memiliki konfigurasi elektron valensi 7d18s28p1 atau 8s28p2 keadaan dasar, tidak seperti konfigurasi 6d27s2 milik torium.
Hence, its first ionization energy would be smaller than thorium's (Th: 6.3 eV; element 122: 5.6 eV) because of the greater ease of ionizing unbibium's 8p1/2 electron than thorium's 6d electron.
Oleh karena itu, energi ionisasi pertamanya akan lebih kecil daripada milik torium (Th: 6,3 eV; unsur 122: 5,6 eV) karena lebih mudah mengionisasi elektron 8p1/2 milik unbibium daripada elektron 6d milik torium.
In the first few superactinides, the binding energies of the added electrons are predicted to be small enough that they can lose all their valence electrons; for example, unbihexium (element 126) could easily form a +8 oxidation state, and even higher oxidation states for the next few elements may be possible.
Dalam beberapa superaktinida pertama, energi pengikatan elektron yang ditambahkan diperkirakan cukup kecil sehingga mereka dapat kehilangan semua elektron valensinya; misalnya, unbiheksium (unsur 126) dapat dengan mudah membentuk bilangan oksidasi +8, dan bahkan bilangan oksidasi yang lebih tinggi untuk beberapa unsur berikutnya mungkin terjadi.
Element 126 is also predicted to display a variety of other oxidation states: recent calculations have suggested a stable monofluoride 126F may be possible, resulting from a bonding interaction between the 5g orbital on element 126 and the 2p orbital on fluorine.
perhitungan terbaru menunjukkan bahwa monofluorida 126F yang stabil mungkin dimungkinkan, yang dihasilkan dari interaksi ikatan antara orbital 5g pada unsur 126 dan orbital 2orbital-p|p pada fluorin.
The superactinides from unbipentium (element 125) to unbiennium (element 129) are predicted to exhibit a +6 oxidation state and form hexafluorides, though 125F6 and 126F6 are predicted to be relatively weakly bound.
Superaktinida dari unbipentium (unsur 125) hingga unbiennium (unsur 129) diperkirakan menunjukkan bilangan oksidasi +6 dan membentuk heksafluorida, meskipun 125F6 dan 126F6 diperkirakan terikat secara relatif lemah.
The bond dissociation energies are expected to greatly increase at element 127 and even more so at element 129.
Energi disosiasi ikatan diperkirakan akan sangat meningkat pada unsur 127 dan terlebih lagi pada unsur 129.
This suggests a shift from strong ionic character in fluorides of element 125 to more covalent character, involving the 8p orbital, in fluorides of element 129.
Hal ini menunjukkan pergeseran dari sifat ionik kuat pada fluorida unsur 125 ke sifat yang lebih kovalen, yang melibatkan orbital 8p, pada fluorida unsur 129.
The bonding in these superactinide hexafluorides is mostly between the highest 8p subshell of the superactinide and the 2p subshell of fluorine, unlike how uranium uses its 5f and 6d orbitals for bonding in uranium hexafluoride.
Pengikatan dalam heksafluorida superaktinida ini sebagian besar antara subkulit 8p tertinggi dari superaktinida dan subkulit 2p fluorin, tidak seperti bagaimana uranium menggunakan orbital 5f dan 6d untuk pengikatan dalam uranium heksafluorida.
Despite the ability of early superactinides to reach high oxidation states, it has been calculated that the 5g electrons will be most difficult to ionize; the 1256+ and 1267+ ions are expected to bear a 5g1 configuration, similar to the 5f1 configuration of the Np6+ ion.
Terlepas dari kemampuan superaktinida awal untuk mencapai bilangan oksidasi yang tinggi, telah dihitung bahwa elektron 5g akan menjadi subkulit yang paling sulit untuk terionisasi; ion 1256+ dan 1267+ ions diprediksi memiliki konfigurasi 5g1, mirip dengan konfigurasi 5f1 milik ion Np6+.
Similar behavior is observed in the low chemical activity of the 4f electrons in lanthanides; this is a consequence of the 5g orbitals being small and deeply buried in the electron cloud.
Perilaku serupa diamati pada aktivitas kimia rendah dari elektron 4f dalam lantanida; hal ini merupakan konsekuensi dari orbital 5g yang kecil dan terkubur dalam di awan elektron.
The presence of electrons in g-orbitals, which do not exist in the ground state electron configuration of any currently known element, should allow presently unknown hybrid orbitals to form and influence the chemistry of the superactinides in new ways, although the absence of g electrons in known elements makes predicting superactinide chemistry more difficult.
Kehadiran elektron dalam orbital g, yang tidak terdapat dalam konfigurasi elektron keadaan dasar dari semua unsur yang diketahui saat ini, seharusnya memungkinkan orbital hibrid yang saat ini tidak diketahui untuk membentuk dan memengaruhi sifat kimia superaktinida dengan cara baru, meskipun tidak adanya elektron g dalam unsur-unsur yang telah diketahui membuat prediksi sifat kimia superaktinida lebih sulit.
In the later superactinides, the oxidation states should become lower.
Dalam superaktinida yang lebih akhir, bilangan oksidasi harus menjadi lebih rendah.
The 5g shell should be filled at element 144 and the 6f shell at around element 154, and at this region of the superactinides the 8p1/2 electrons are bound so strongly that they are no longer active chemically, so that only a few electrons can participate in chemical reactions.
Kulit 5g seharusnya terisi pada unsur 144 dan kulit 6f pada sekitar unsur 154, dan pada daerah superaktinida ini elektron 8p1/2 terikat sangat kuat sehingga tidak lagi aktif secara kimia, sehingga hanya beberapa elektron yang dapat berpartisipasi dalam reaksi kimia.
This may cause element 154 to be rather unreactive with noble gas-like properties.
Hal ini dapat menyebabkan unsur 154 menjadi agak tidak reaktif dengan sifat seperti gas mulia.
Similarly to the lanthanide and actinide contractions, there should be a superactinide contraction in the superactinide series where the ionic radii of the superactinides are smaller than expected.
Demikian pula dengan kontraksi lantanida dan aktinida, harus ada kontraksi superaktinida dalam deret superaktinida di mana jari-jari ionik superaktinida lebih kecil dari yang diperkirakan.
Comparisons with the wave functions of the outer electrons of the lanthanides, actinides, and superactinides lead to a prediction of a contraction of about 2 pm per element in the superactinides; although this is smaller than the contractions in the lanthanides and actinides, its total effect is larger due to the fact that 32 electrons are filled in the deeply buried 5g and 6f shells, instead of just 14 electrons being filled in the 4f and 5f shells in the lanthanides and actinides, respectively.
Perbandingan dengan fungsi gelombang elektron terluar dari lantanida, aktinida, dan superaktinida mengarah pada prediksi kontraksi sekitar 2 pm per unsur dalam superaktinida; meskipun nilai ini lebih kecil daripada kontraksi dalam lantanida dan aktinida, efek totalnya lebih besar dikarenakan fakta bahwa 32 elektron akan terisi dalam kulit 5g dan 6f yang terkubur dalam, bukan hanya 14 elektron yang terisi dalam kulit 4f dan 5f pada lantanida dan aktinida, masing-masing.
Pekka Pyykkö divides these superactinides into three series: a 5g series (elements 121 to 138), an 8p1/2 series (elements 139 to 140), and a 6f series (elements 141 to 155), also noting that there would be a great deal of overlapping between energy levels and that the 6f, 7d, or 8p1/2 orbitals could well also be occupied in the early superactinide atoms or ions.
Pekka Pyykkö membagi superaktinida menjadi tiga deret: deret 5g (unsur 121 hingga 138), deret 8p1/2 (unsur 139 hingga 140), dan deret 6f (unsur 141 hingga 155), juga mencatat bahwa akan ada kesepakatan tumpang tindih antara tingkat energi dan bahwa orbital 6f, 7d, atau 8p1/2 juga dapat ditempati oleh atom atau ion superaktinida yang lebih awal.
He also expects that they would behave more like "superlanthanides", in the sense that the 5g electrons would mostly be chemically inactive, similarly to how only one or two 4f electrons in each lanthanide are ever ionized in chemical compounds.
Dia juga memperkirakan bahwa mereka akan berperilaku lebih seperti "superlantanida, dalam artian bahwa elektron 5g sebagian besar tidak aktif secara kimia, mirip dengan bagaimana hanya satu atau dua elektron 4f di setiap lantanida yang pernah terionisasi dalam senyawa kimia.
He also predicted that the possible oxidation states of the superactinides might rise very high in the 6f series, to values such as +12 in element 148.
Dia juga meramalkan bahwa kemungkinan bilangan oksidasi superaktinida mungkin meningkat sangat tinggi pada deret 6f, hingga nilai seperti +12 pada unsur 148.
Andrey Kulsha has called the elements 121 to 156 "ultransition" elements and has proposed to split them into two series of eighteen each, one from elements 121 to 138 and another from elements 139 to 156.
Andrey Kulsha telah menyebut tiga puluh enam unsur dari 121 hingga 156 sebagai unsur "ultransisi" dan telah mengusulkan untuk membaginya menjadi dua deret dengan masing-masing berisi delapan belas unsur, yang pertama berisi unsur 121 hingga 138 dan yang kedua berisi unsur 139 hingga 156.
The first would be analogous to the lanthanides, with oxidation states mainly ranging from +4 to +6, as the filling of the 5g shell dominates and neighbouring elements are very similar to each other, creating an analogy to uranium, neptunium, and plutonium.
Deret yang pertama akan analog dengan lantanida, dengan bilangan oksidasi terutama berkisar dari +4 hingga +6, karena pengisian kulit 5g akan mendominasi dan unsur yang bertetangga akan sangat mirip satu sama lain, menciptakan analogi dengan uranium, neptunium, dan plutonium.
As an example from the late superactinides, element 156 is expected to exhibit mainly the +2 oxidation state, on account of its electron configuration with easily removed 7d2 electrons over a stable [Og]5g186f148s28p21/2 core.
Sebagai contoh dari superaktinida akhir, unsur 156 diperkirakan menunjukkan terutama bilangan oksidasi +2, karena konfigurasi elektronnya dengan elektron 7d2 yang mudah dilepas pada inti
Its first ionization energy should be about 400 kJ/mol and its metallic radius approximately 170 picometers.
Energi ionisasi pertamanya harus sekitar 400 kJ/mol dan jari-jari logamnya sekitar 170 pikometer.
With a relative atomic mass of around 445 Da, it should be a very heavy metal with a density of around 26 g/cm3.
Dengan massa atom relatif sekitar 445 u, ia seharusnya merupakan logam yang sangat berat dengan kerapatan sekitar 26 g/cm3.
Although the 8s and 8p1/2 electrons are bound so strongly in these elements that they should not be able to take part in any chemical reactions, the 9s and 9p1/2 levels are expected to be readily available for hybridization.
Meskipun elektron 8s dan 8p1/2 terikat sangat kuat dalam unsur-unsur ini sehingga mereka tidak dapat mengambil bagian dalam reaksi kimia apa pun, tingkat 9s dan 9p1/2 diperkirakan akan tersedia untuk hibridisasi.
In particular, element 164 with a 7d109s0 electron configuration shows clear analogies with palladium with its 4d105s0 electron configuration.
Secara khusus, unsur 164 yang memiliki konfigurasi elektron 7d109s0 menunjukkan analogi yang jelas dengan paladium yang memiliki konfigurasi elektron 4d105s0.
This causes the first ionization energies of the 7d transition metals to be smaller than those of their lighter congeners.
Hal ini menyebabkan energi ionisasi pertama dari logam transisi 7d lebih kecil daripada energi ionisasi dari kongener mereka yang lebih ringan.
Theoretical interest in the chemistry of unhexquadium is largely motivated by theoretical predictions that it, especially the isotopes 472164 and 482164 (with 164 protons and 308 or 318 neutrons), would be at the center of a hypothetical second island of stability (the first being centered on copernicium, particularly the isotopes 291Cn, 293Cn, and 296Cn which are expected to have half-lives of centuries or millennia).
Ketertarikan teoretis dalam kimia unheksquadium sebagian besar dimotivasi oleh prediksi teoretis bahwa ia, terutama isotop 472164 dan 482164 (dengan 164 proton dan 308 atau 318 neutron), akan berada di pusat pulau stabilitas kedua yang hipotetis kedua (yang pertama berpusat pada kopernisium, khususnya isotop 291Cn, 293Cn, dan 296Cn yang diperkirakan memiliki waktu paruh ratusan atau ribuan tahun).
Calculations predict that the 7d electrons of element 164 (unhexquadium) should participate very readily in chemical reactions, so that it should be able to show stable +6 and +4 oxidation states in addition to the normal +2 state in aqueous solutions with strong ligands.
Perhitungan memperkirakan bahwa elektron 7d dari unsur 164 (unheksquadium) harus berpartisipasi dengan sangat mudah dalam reaksi kimia, sehingga harus dapat menunjukkan bilangan oksidasi +6 dan +4 yang stabil selain biloks +2 yang normal dalam larutan berair dengan ligan yang kuat.
Element 164 should thus be able to form compounds like 164(CO)4, 164(PF3)4 (both tetrahedral like the corresponding palladium compounds), and 164(CN)2−2 (linear), which is very different behavior from that of lead, which element 164 would be a heavier homologue of if not for relativistic effects.
Dengan demikian, unsur 164 harus dapat membentuk senyawa seperti 164(CO)4, 164(PF3)4 (keduanya tetrahedron seperti senyawa paladium yang sesuai), dan 164(CN)2−2 (linear), yang perilakunya sangat berbeda dari timbal, yang mana unsur 164 akan menjadi homolognya yang lebih berat jika bukan karena efek relativistik.
Due to the lanthanide, actinide, and superactinide contractions, element 164 should have a metallic radius of only 158 pm, very close to that of the much lighter magnesium, despite its expected atomic weight of around 474 Da, which is about 19.5 times the atomic weight of magnesium.
Karena kontraksi dari lantanida, aktinida, dan superaktinida, unsur 164 seharusnya memiliki jari-jari logam hanya 158 pm, sangat dekat dengan magnesium yang jauh lebih ringan, meskipun berat atomnya diperkirakan sekitar 474 u, sekitar 19,5 kali berat atom.
In the metallic state, element 164 should be quite noble and analogous to palladium and platinum.
Dalam keadaan metalik, unsur 164 harus cukup mulia dan analog dengan paladium dan platina.
Fricke et al. suggested some formal similarities to oganesson, as both elements have closed-shell configurations and similar ionisation energies, although they note that while oganesson would be a very bad noble gas, element 164 would be a good noble metal.
Frike dkk. memperkirakan beberapa kesamaan formal dengan oganeson, karena kedua unsur ini memiliki konfigurasi kulit tertutup dan energi ionisasi yang serupa, meskipun mereka mencatat bahwa sementara oganeson akan menjadi gas mulia yang sangat buruk, unsur 164 akan menjadi logam mulia yang baik.
Elements 165 (unhexpentium) and 166 (unhexhexium), the last two 7d metals, should behave similarly to alkali and alkaline earth metals when in the +1 and +2 oxidation states, respectively.
Unsur 165 (unhekspentium) dan 166 (unheksheksium), dua logam 7d terakhir, harus berperilaku serupa dengan logam alkali dan alkali tanah ketika masing-masing dalam bilangan oksidasi +1 dan +2.
The 9s electrons should have ionization energies comparable to those of the 3s electrons of sodium and magnesium, due to relativistic effects causing the 9s electrons to be much more strongly bound than non-relativistic calculations would predict.
Elektron 9s harus memiliki energi ionisasi yang sebanding dengan elektron 3s seperti natrium dan magnesium, karena efek relativistik yang menyebabkan
Elements 165 and 166 should normally exhibit the +1 and +2 oxidation states, respectively, although the ionization energies of the 7d electrons are low enough to allow higher oxidation states like +3 for element 165.
Unsur 165 dan 166 biasanya harus menunjukkan bilangan oksidasi masing-masing +1 dan +2, meskipun energi ionisasi elektron 7d cukup rendah untuk memungkinkan bilangan oksidasi yang lebih tinggi seperti +3 untuk unsur 165.
The oxidation state +4 for element 166 is less likely, creating a situation similar to the lighter elements in groups 11 and 12 (particularly gold and mercury).
Bilangan oksidasi +4 untuk unsur 166 kemungkinan lebih kecil, menciptakan situasi yang mirip dengan unsur yang lebih ringan di golongan 11 dan 12 (khususnya emas dan raksa).
As with mercury but not copernicium, ionization of element 166 to 1662+ is expected to result in a 7d10 configuration corresponding to the loss of the s-electrons but not the d-electrons, making it more analogous to the lighter "less relativistic" group 12 elements zinc, cadmium, and mercury.
Seperti raksa tetapi tidak seperti kopernisium, ionisasi unsur 166 hingga 1662+ diperkirakan menghasilkan konfigurasi 7d10 yang sesuai dengan hilangnya elektron s tetapi bukan elektron d, membuatnya lebih analog dengan unsur-unsur golongan 12 " yang kurang relativistik", seperti seng, kadmium, dan raksa,
The next six elements on the periodic table are expected to be the last main-group elements in their period, and are likely to be similar to the 5p elements indium through xenon.
Enam unsur berikutnya pada tabel periodik diperkirakan menjadi unsur golongan utama terakhir pada periode mereka, dan kemungkinan akan mirip dengan unsur-unsur 5p, indium hingga xenon.
Their energy eigenvalues are so close together that they behave as one combined p-subshell, similar to the non-relativistic 2p and 3p subshells.
Nilai eigen energi mereka sangat berdekatan sehingga berperilaku sebagai satu subkulit p yang tergabung, mirip dengan subkulit 2p dan 3p yang nonrelativistik.
Thus, the inert-pair effect does not occur and the most common oxidation states of elements 167 to 170 are expected to be +3, +4, +5, and +6, respectively.
Dengan demikian, efek pasangan lengai tidak akan terjadi dan bilangan oksidasi yang paling umum dari unsur 167 hingga 170 diperkirakan berturut-turut adalah +3, +4, +5, dan +6.
Element 171 (unseptunium) is expected to show some similarities to the halogens, showing various oxidation states ranging from −1 to +7, although its physical properties are expected to be closer to that of a metal.
Unsur 171 (unseptunium) menunjukkan beberapa kesamaan dengan halogen, menunjukkan berbagai bilangan oksidasi mulai dari −1 hingga +7, meskipun sifat fisiknya diperkirakan lebih dekat dengan sifat logam.
Its electron affinity is expected to be 3.0 eV, allowing it to form H171, analogous to a hydrogen halide.
Afinitas elektronnya diperkirakan sebesar 3,0 eV, memungkinkannya membentuk H171, analog dengan hidrogen halida.
Element 172 (unseptbium) is expected to be a noble gas with chemical behaviour similar to that of xenon, as their ionization energies should be very similar (Xe, 1170.4 kJ/mol; element 172, 1090 kJ/mol).
Unsur 172 (unseptbium) diperkirakan akan menjadi gas mulia dengan perilaku kimia yang mirip dengan xenon, karena energi ionisasinya seharusnya sangat mirip (Xe, 1170,4 kJ/mol; unsur 172, 1090 kJ/mol).
The only main difference between them is that element 172, unlike xenon, is expected to be a liquid or a solid at standard temperature and pressure due to its much higher atomic weight.
Satu-satunya perbedaan utama di antara mereka adalah bahwa unsur 172, tidak seperti xenon, diperkirakan akan berwujud cair atau padat pada temperatur dan tekanan standar karena berat atomnya yang jauh lebih tinggi.
Unseptbium is expected to be a strong Lewis acid, forming fluorides and oxides, similarly to its lighter congener xenon.
Unseptbium diperkirakan akan menjadi asam Lewis yang kuat, membentuk fluorida dan oksida, mirip dengan xenon, kongener ringannya.
Because of some analogy of elements 165–172 to periods 2 and 3, Fricke et al. considered them to form a ninth period of the periodic table, while the eighth period was taken by them to end at the noble metal element 164.
menganggap mereka membentuk periode kesembilan dari tabel periodik, sedangkan periode kedelapan berakhir pada unsur logam mulia 164.
This ninth period would be similar to the second and third period in having no transition metals.
Periode kesembilan ini akan serupa dengan periode kedua dan ketiga yang diperkirakan tidak memiliki logam transisi.
These electrons would be very loosely bound, potentially rendering extremely high oxidation states reachable, though the electrons would become more tightly bound as the ionic charge rises.
Elektron ini akan terikat sangat longgar, berpotensi membuat bilangan oksidasi yang sangat tinggi dapat dicapai, meskipun elektron akan menjadi lebih terikat erat saat muatan ionik naik.
In element 173 (unsepttrium), the outermost electron might enter the 6g7/2, 9p3/2, or 10s subshells.
Pada unsur 173 (unseptrium), elektron terluar akan memasuki subkulit 6g7/2.
Because spin–orbit interactions would create a very large energy gap between these and the 8p3/2 subshell, this outermost electron is expected to be very loosely bound and very easily lost to form a 173+ cation.
Karena interaksi spin–orbit akan menciptakan sela energi yang sangat besar antara subkulit 8p3/2 dan 6g7/2, elektron terluar ini diperkirakan terikat sangat longgar dan sangat mudah hilang untuk membentuk kation 173+.
The number of physically possible elements is unknown.
Jumlah unsur yang mungkin secara fisik tidaklah diketahui.
A low estimate is that the periodic table may end soon after the island of stability, which is expected to center on Z126, as the extension of the periodic and nuclide tables is restricted by the proton and the neutron drip lines and stability toward alpha decay and spontaneous fission.
Perkiraan rendah mengatakan bahwa tabel periodik dapat berakhir segera setelah pulau stabilitas, yang diperkirakan berpusat pada Z126, karena perpanjangan tabel periodik dan nuklida dibatasi oleh garis tetesan proton dan neutron serta stabilitas menuju peluruhan alfa dan fisi spontan.
Other predictions of an end to the periodic table include Z128 (John Emsley) and Z155 (Albert Khazan).
Prediksi lain dari berakhirnya tabel periodik termasuk Z128 (John Emsley) dan Z155 (Albert Khazan).
It is a "folk legend" among physicists that Richard Feynman suggested that neutral atoms could not exist for atomic numbers greater than Z137, on the grounds that the relativistic Dirac equation predicts that the ground-state energy of the innermost electron in such an atom would be an imaginary number.
Hal ini merupakan sebuah "legenda rakyat" di antara fisikawan bahwa Richard Feynman memperkirakan bahwa atom netral tidak dapat eksis untuk nomor atom yang lebih besar dari Z137, dengan alasan bahwa persamaan Dirac yang relativistik memprediksi bahwa energi keadaan dasar elektron terdalam dari sebuah atom akan menjadi bilangan imajiner.
Here, the number 137 arises as the inverse of the fine-structure constant.
Di sini, angka 137 muncul sebagai kebalikan dari konstanta struktur halus.
By this argument, neutral atoms cannot exist beyond atomic number 137, and therefore a periodic table of elements based on electron orbitals breaks down at this point.
Dengan argumen ini, sebuah atom netral tidak dapat eksis setelah nomor atom 137, dan oleh karena itu tabel periodik unsur berdasarkan orbital elektron akan rusak pada titik ini.
A more accurate calculation must take into account the small, but nonzero, size of the nucleus, which is predicted to push the limit further to Z ≈ 173.
Perhitungan yang lebih akurat harus memperhitungkan ukuran inti yang kecil, tetapi bukan nol, yang diprediksi akan mendorong batas lebih jauh menjadi Z ≈ 173.
The Bohr model exhibits difficulty for atoms with atomic number greater than 137, for the speed of an electron in a 1s electron orbital, v, is given by vZ α c ≈ Z c 137.04 {137.04}}} where Z is the atomic number, and α is the fine-structure constant, a measure of the strength of electromagnetic interactions.
Model Bohr menunjukkan kesulitan untuk atom dengan nomor atom lebih besar dari 137, untuk kecepatan elektron dalam orbital elektron 1s, v, diberikan oleh vZ α c ≈ Z c 137.036 {137.036}}} di mana Z merupakan nomor atom, dan α merupakan konstanta struktur halus, sebuah ukuran kekuatan interaksi elektromagnetik.
Under this approximation, any element with an atomic number of greater than 137 would require 1s electrons to be traveling faster than c, the speed of light.
Di bawah pendekatan ini, setiap unsur dengan nomor atom lebih besar dari 137 akan membutuhkan elektron 1s untuk bergerak lebih cepat dari c, laju cahaya.
Hence, the non-relativistic Bohr model is inaccurate when applied to such an element.
Oleh karena itu, model Bohr yang nonrelativistik tidak akan akurat bila diterapkan pada unsur seperti itu.
The relativistic Dirac equation gives the ground state energy as Em c 2 1 + Z 2 α 2 ( n − ( j + 1 2 ) + ( j + 1 2 ) 2 − Z 2 α 2 ) 2 , }{\sqrt {1+{\dfrac {Z^{2}\alpha ^{2}}{{\bigg (}{n-\left(j+{\frac {1}{2}}\right)+{\sqrt {\left(j+{\frac {1}{2}}\right)^{2}-Z^{2}\alpha ^{2}}}{\bigg )}}^{2}}}}}},} where m is the rest mass of the electron.
Persamaan Dirac yang relativistik memberikan energi keadaan dasar sebagai Em c 2 1 + Z 2 α 2 ( n − ( j + 1 2 ) + ( j + 1 2 ) 2 − Z 2 α 2 ) 2 , }{\sqrt {1+{\dfrac {Z^{2}\alpha ^{2}}{{\bigg (}{n-\left(j+{\frac {1}{2}}\right)+{\sqrt {\left(j+{\frac {1}{2}}\right)^{2}-Z^{2}\alpha ^{2}}}{\bigg )}}^{2}}}}}},} di mana m merupakan massa diam elektron.
For Z > 137, the wave function of the Dirac ground state is oscillatory, rather than bound, and there is no gap between the positive and negative energy spectra, as in the Klein paradox.
Untuk Z > 137, fungsi gelombang dari keadaan dasar Dirac adalah berosilasi, bukan terikat, dan tidak ada sela antara spektrum energi positif dan negatif,
More accurate calculations taking into account the effects of the finite size of the nucleus indicate that the binding energy first exceeds 2mc2 for Z > Zcr probably between 168 and 172.
Perhitungan yang lebih akurat dengan mempertimbangkan efek dari ukuran terbatas inti menunjukkan bahwa energi pengikatan pertama melebihi 2mc2 untuk Z > Zcr ≈ 173.
Atoms with atomic numbers above Zcr ≈ 172 have been termed supercritical atoms.
Atom dengan nomor atom di atas Zcr ≈ 173 telah disebut sebagai atom superkritis.
Supercritical atoms cannot be totally ionised because their 1s subshell would be filled by spontaneous pair creation in which an electron-positron pair is created from the negative continuum, with the electron being bound and the positron escaping.
Atom superkritis tidak dapat terionisasi total karena subkulit 1s-nya akan diisi oleh pasangan spontan di mana pasangan elektron-positron dibuat dari kontinum negatif, dengan elektron terikat dan positron lepas.
However, the strong field around the atomic nucleus is restricted to a very small region of space, so that the Pauli exclusion principle forbids further spontaneous pair creation once the subshells that have dived into the negative continuum are filled.
Namun, medan kuat di sekitar inti atom terbatas pada wilayah ruang yang sangat kecil, sehingga asas larangan Pauli melarang penciptaan pasangan spontan lebih lanjut setelah subkulit yang telah menyelam ke dalam kontinum negatif terisi.
Experiments have so far not succeeded in detecting spontaneous pair creation from assembling supercritical charges through the collision of heavy nuclei (e.g. colliding lead with uranium to momentarily give an effective Z of 174; uranium with uranium gives effective Z184 and uranium with californium gives effective Z190).
Eksperimen sejauh ini tidak berhasil mendeteksi penciptaan pasangan spontan dari perakitan muatan superkritis melalui tumbukan inti berat (misalnya, tumbukan timbal dengan uranium untuk memberikan Z 174 yang efektif sesaat; uranium dengan uranium menghasilkan Z184 yang efektif and uranium dan uranium dengan kalifornium menghasilkan Z190 yang efektif).
Even though passing Zcr does not mean elements can no longer exist, the increasing concentration of the 1s density close to the nucleus would likely make these electrons more vulnerable to K electron capture as Zcr is approached.
Bahkan jika melewati Zcr bukanlah sebuah masalah, peningkatan konsentrasi massa jenis 1s yang dekat dengan inti kemungkinan akan membuat elektron ini lebih rentan terhadap penangkapan elektron K saat Zcr didekati.
For such heavy elements, these 1s electrons would likely spend a significant fraction of time so close to the nucleus that they are actually inside it.
Untuk unsur-unsur berat seperti ini, elektron 1s ini kemungkinan akan menghabiskan sebagian kecil waktu yang signifikan untuk berada begitu dekat dengan inti sehingga mereka benar-benar berada di dalamnya.
Calculations published in 2020, suggest stability of up-down quark matter (udQM) nuggets against conventional nuclei beyond A ~ 266, and also show that udQM nuggets become supercritical earlier (Zcr ~ 163, A ~ 609) than conventional nuclei (Zcr ~ 177, A ~ 480).
Perhitungan terbaru menunjukkan stabilitas nuget zat kuark naik-turun (up-down quark matter, udQM) terhadap inti konvensional setelah A ~ 266, dan juga menunjukkan bahwa nuget udQM akan menjadi superkritis lebih awal (Zcr ~ 163, A ~ 609) daripada inti konvensional (Zcr ~ 177, A ~ 480).
The stability of nuclei decreases greatly with the increase in atomic number after curium, element 96, so that all isotopes with an atomic number above 101 decay radioactively with a half-life under a day.
Kestabilan inti sangat menurun dengan bertambahnya nomor atom setelah kurium, unsur 96, sehingga semua isotop dengan nomor atom di atas 101 meluruh secara radioaktif dengan waktu paruh di bawah satu hari, kecuali dubnium-268.
No elements with atomic numbers above 82 (after lead) have stable isotopes.
Tidak ada unsur dengan nomor atom di atas 82 (setelah timbal) yang memiliki isotop stabil.
Nevertheless, because of reasons not very well understood yet, there is a slight increased nuclear stability around atomic numbers 110–114, which leads to the appearance of what is known in nuclear physics as the "island of stability".
Namun demikian, karena alasan yang belum dipahami dengan baik, ada sedikit peningkatan stabilitas nuklir di sekitar nomor atom 110–114, yang mengarah pada munculnya apa yang dikenal dalam fisika nuklir sebagai "pulau stabilitas".
This concept, proposed by University of California professor Glenn Seaborg, explains why superheavy elements last longer than predicted.
Konsep ini, diusulkan oleh profesor di Universitas California, Glenn Seaborg, menjelaskan mengapa unsur-unsur superberat bertahan lebih lama dari yang diperkirakan.
Calculations according to the Hartree–Fock–Bogoliubov method using the non-relativistic Skyrme interaction have proposed Z126 as a closed proton shell.
Perhitungan menurut metode Hartree–Fock–Bogoliubov menggunakan interaksi Skyrme yang nonrelativistik telah mengusulkan Z126 sebagai sebuah kulit proton tertutup.
In this region of the periodic table, N184, N196, and N228 have been suggested as closed neutron shells.
Di wilayah tabel periodik ini, N184, N196, dan N228 telah diusulkan sebagai kulit neutron tertutup.
Therefore, the isotopes of most interest are 310126, 322126, and 354126, for these might be considerably longer-lived than other isotopes.
Oleh karena itu, isotop yang paling menarik adalah 310126, 322126, dan 354126, karena mereka mungkin berumur jauh lebih lama daripada isotop lainnya.
Element 126, having a magic number of protons, is predicted to be more stable than other elements in this region, and may have nuclear isomers with very long half-lives.
Unsur 126, yang memiliki jumlah proton ajaib, diperkirakan lebih stabil daripada unsur-unsur lain di wilayah ini, dan mungkin memiliki isomer nuklir dengan waktu paruh yang sangat panjang.
Taking nuclear deformation and relativistic effects into account, an analysis of single-particle levels predicts new magic numbers for superheavy nuclei at Z126, 138, 154, and 164 and N228, 308, and 318.
Dengan mempertimbangkan deformasi nuklir dan efek relativistik, analisis tingkat partikel tunggal memprediksi bilangan ajaib baru untuk inti superberat pada Z126, 138, 154, dan 164 serta N228, 308, dan 318.
Therefore, in addition to the island of stability centered at 291Cn, 293Cn, and 298Fl, further islands of stability may exist around the doubly magic 354126 as well as 472164 or 482164.
Oleh karena itu, selain pulau stabilitas yang berpusat di 291Cn, 293Cn, dan 298Fl, pulau stabilitas lebih lanjut mungkin ada di sekitar bilangan ajaib ganda 354126 serta 472164 atau 482164.
These nuclei are predicted to be beta-stable and decay by alpha emission or spontaneous fission with relatively long half-lives, and confer additional stability on neighboring N228 isotones and elements 152–168, respectively.
Inti-inti ini diperkirakan beta-stabil dan meluruh melalui peluruhan alfa atau fisi spontan dengan waktu paruh yang relatif lama, dan memberikan stabilitas tambahan pada isoton N228 dan unsur 152–168, masing-masing.
On the other hand, the same analysis suggests that proton shell closures may be relatively weak or even nonexistent in some cases such as 354126, meaning that such nuclei might not be doubly magic and stability will instead be primarily determined by strong neutron shell closures.
Di sisi lain, analisis yang sama menunjukkan bahwa penutupan kulit proton mungkin relatif lemah atau bahkan tidak ada dalam beberapa kasus seperti 354126, yang berarti bahwa inti tersebut mungkin bukanlah ajaib ganda dan stabilitasnya akan ditentukan terutama oleh penutupan kulit neutron yang kuat.
It is also possible that some of the superactinides between these series may not actually exist because they are too far from both islands, in which case the periodic table might end around Z130.
Ada juga kemungkinan bahwa beberapa superaktinida di antara deret ini mungkin tidak benar-benar eksis karena terlalu jauh dari kedua pulau, dalam hal ini tabel periodik mungkin berakhir di sekitar Z130.
Beyond element 164, the fissility line defining the limit of stability with respect to spontaneous fission may converge with the neutron drip line, posing a limit to the existence of heavier elements.
Setelah unsur 164, garis fisilitas yang mendefinisikan batas stabilitas sehubungan dengan fisi spontan mungkin dapat menyatu dengan garis tetesan neutron, yang membatasi keberadaan unsur yang lebih berat.
Nevertheless, further magic numbers have been predicted at Z210, 274, and 354 and N308, 406, 524, 644, and 772, with two beta-stable doubly magic nuclei found at 616210 and 798274; the same calculation method reproduced the predictions for 298Fl and 472164.
Namun demikian, bilangan ajaib lebih lanjut telah diprediksi akan berada pada Z210, 274, dan 354 serta N308, 406, 524, 644, dan 772, dengan dua inti ajaib ganda beta-stabil ditemukan pada 616210 dan 798274; metode perhitungan yang sama mereproduksi prediksi untuk 298Fl dan 472164.
(The doubly magic nuclei predicted for Z354 are beta-unstable, with 998354 being neutron-deficient and 1126354 being neutron-rich.)
(Inti ajaib ganda yang diprediksi untuk Z354 adalah beta-tidak stabil, dengan 998354 kekurangan neutron dan 1126354 kaya akan neutron.)
Although additional stability toward alpha decay and fission are predicted for 616210 and 798274, with half-lives up to hundreds of microseconds for 616210, there will not exist islands of stability as significant as those predicted at Z114 and 164.
Meskipun stabilitas tambahan terhadap peluruhan alfa dan fisi adalah diprediksi untuk 616210 dan 798274, dengan waktu paruh hingga ratusan mikrodetik untuk 616210, tidak akan ada pulau stabilitas yang signifikan seperti yang diprediksi pada Z114 dan 164.
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) defines an element to exist if its lifetime is longer than 10−14 seconds, which is the time it takes for the nucleus to form an electron cloud.
Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) mendefinisikan bahwa suatu unsur dapat eksis jika masa hidupnya lebih lama dari 10−14 detik, yang merupakan waktu yang dibutuhkan inti untuk membentuk awan elektron.
However, a nuclide is generally considered to exist if its lifetime is longer than about 10−22 seconds, which is the time it takes for nuclear structure to form.
Namun, sebuah nuklida umumnya dianggap ada jika masa hidupnya lebih lama dari sekitar 10−22 detik, yang merupakan waktu yang diperlukan untuk membentuk struktur nuklir.
Consequently, it is possible that some Z values can only be realised in nuclides and that the corresponding elements do not exist.
Akibatnya adalah mungkin bahwa beberapa nilai Z hanya dapat diwujudkan dalam nuklida dan unsur yang sesuai tidak akan eksis.
It is also possible that no further islands actually exist beyond 126, as the nuclear shell structure gets smeared out (as the electron shell structure already is expected to be around oganesson) and low-energy decay modes become readily available.
Ada kemungkinan juga bahwa tidak ada pulau lain yang benar-benar ada setelah 126, karena struktur kulit nuklir akan tercoreng (karena struktur kulit elektron diperkirakan sudah berada di sekitar oganeson) dan mode peluruhan berenergi rendah dapat tersedia.
The exact region in which half-lives exceed one microsecond is unknown, though various models suggest that isotopes of elements heavier than unbinilium that may be produced in fusion reactions with available targets and projectiles will have half-lives under one microsecond and therefore may not be detected.
Wilayah yang tepat di mana waktu paruh melebihi satu mikrodetik tidaklah diketahui, meskipun berbagai model menunjukkan bahwa isotop unsur yang lebih berat daripada unbinilium yang dapat diproduksi dalam reaksi fusi dengan target dan proyektil yang tersedia akan memiliki waktu paruh di bawah satu mikrodetik, sehingga mereka mungkin tidak terdeteksi.
It is consistently predicted that there will exist regions of stability at N184 and N228, and possibly also at Z ~ 124 and N ~ 198.
Secara konsisten diprediksi bahwa akan ada daerah stabilitas pada N184 dan N228, serta mungkin juga pada Z ~ 124 dan N ~ 198.
In general, alpha decay half-lives are expected to increase with neutron number, from nanoseconds in the most neutron-deficient isotopes to seconds closer to the beta-stability line.
Secara umum, waktu paruh peluruhan alfa diperkirakan meningkat dengan jumlah neutron, dari hitungan nanodetik pada isotop yang paling kekurangan neutron hingga hitungan detik jika berada lebih dekat ke garis stabilitas beta.
For nuclei with only a few neutrons more than a magic number, binding energy substantially drops, resulting in a break in the trend and shorter half-lives.
Untuk inti dengan hanya beberapa neutron lebih dari bilangan ajaib, energi pengikatan turun secara substansial, mengakibatkan pemutusan tren dan waktu paruh yang lebih pendek.
The most neutron deficient isotopes of these elements may also be unbound and undergo proton emission.
Isotop yang paling kekurangan neutron dari unsur-unsur ini mungkin juga tidak terikat dan mengalami emisi proton.
The following are expected electron configurations of elements 119–174 and 184.
Berikut ini adalah konfigurasi elektron yang diperkirakan dari unsur 119–173 dan 184.
The symbol [Og] indicates the probable electron configuration of oganesson (Z118), which is currently the last known element.
Lambang [Og] menunjukkan kemungkinan konfigurasi elektron oganeson (Z118), yang saat ini merupakan unsur terakhir yang diketahui.
Similarly, the [172] in the configurations for elements 173, 174, and 184 denotes the likely closed-shell configuration of element 172.
Demikian pula, [172] in the configurations for elements 173 and 184 denotes the likely closed-shell configuration of element 172.
Beyond element 123, no complete calculations are available and hence the data in this table must be taken as tentative.
Setelah unsur 123, tidak ada perhitungan lengkap yang tersedia dan karenanya data dalam tabel ini harus dianggap tentatif.
In the case of element 123, and perhaps also heavier elements, several possible electron configurations are predicted to have very similar energy levels, such that it is very difficult to predict the ground state.
Dalam kasus unsur 123, dan mungkin juga unsur yang lebih berat, beberapa kemungkinan konfigurasi elektron diprediksi memiliki tingkat energi yang sangat mirip, sehingga sangat sulit untuk memprediksi keadaan dasarnya.
All configurations that have been proposed (since it was understood that the Madelung rule probably stops working here) are included.
Semua konfigurasi yang telah diusulkan (sejak dipahami bahwa aturan Madelung mungkin berhenti bekerja di sini) disertakan.
The predicted block assignments up to 172 are Kulsha's, following the expected available valence orbitals.
Penetapan blok yang diprediksi hingga 172 adalah prediksi Kulsha, mengikuti orbital valensi yang tersedia yang diperkirakan.
There is, however, not a consensus in the literature as to how the blocks should work after element 138.
Namun, tidak ada konsensus dalam literatur tentang bagaimana blok harus bekerja setelah unsur 138.
Table of nuclides Hypernucleus Neutronium Kaldor, U. (2005).
Tabel nuklida Hipernukleus Neutronium Kaldor, U. (2005).