It occurs when a hydrogen (H) atom, covalently bonded to a more electronegative donor atom or group (Dn), interacts with another electronegative atom bearing a lone pair of electrons—the hydrogen bond acceptor (Ac).
Dalam hal ini, atom hidrogen yang berikatan kovalen dengan sebuah atom donor (Dn) berinteraksi dengan atom lain (Ac) yang memiliki keelektronegatifan tinggi.
Hydrogen bond donors have a protic hydrogen attached to an electronegative atom such as nitrogen (N), oxygen (O), and fluorine (F).
Atom-atom yang umumnya terlibat dalam ikatan hidrogen adalah atom nitrogen (N), oksigen (O), dan fluorin (F).
Hydrogen bonding can occur between separate molecules (intermolecular) or within different parts of the same molecule (intramolecular).
Walau dikenal sebagai gaya antarmolekul, ikatan hidrogen dapat terjadi pula pada molekul yang sama (intramolekul).
This places hydrogen bonds stronger than van der Waals interactions but generally weaker than covalent or ionic bonds.
Ikatan hidrogen relatif bersifat lebih kuat daripada gaya antarmolekul lain, tetapi lebih lemah dari ikatan kimia seperti ikatan kovalen dan ikatan ion.
Hydrogen bonding plays a fundamental role in chemistry, biology, and materials science.
Ikatan hidrogen memiliki peran penting di ilmu kimia, ilmu biologi, dan juga ilmu material.
In a hydrogen bond, the electronegative atom not covalently attached to the hydrogen is named the proton acceptor, whereas the one covalently bound to the hydrogen is named the proton donor.
Dalam ikatan hidrogen, atom yang berikatan kovalen dengan hidrogen disebut sebagai donor proton, sedangkan atom yang tidak berikatan disebut akseptor.
Liquids that display hydrogen bonding (such as water) are called associated liquids.
Air pun juga dapat membentuk ikatan hidrogen dengan zat terlarut.
In 2011, an IUPAC Task Group recommended a modern evidence-based definition of hydrogen bonding, which was published in the IUPAC journal Pure and Applied Chemistry.
Dengan berbagai penemuan tentang hal ini, IUPAC merilis pembaruan untuk definisi ikatan hidrogen yang terbit di jurnal Pure and Applied Chemistry.
The hydrogen bond is an attractive interaction between a hydrogen atom from a molecule or a molecular fragment X−H in which X is more electronegative than H, and an atom or a group of atoms in the same or another molecule, in which there is evidence of bond formation.
Dalam kimia, ikatan hidrogen merupakan interaksi molekul yang melibatkan atom hidrogen (H) dengan atom lain dengan sebuah pasangan elektron bebas.
Hydrogen bonds can vary in strength from weak (1–2 kJ/mol) to strong (161.5 kJ/mol in the bifluoride ion, HF2-).
Kekuatan ikatan hidrogen sangat beragam, dari lemah (1–2 kJ/mol)
The most important method for the identification of hydrogen bonds also in complicated molecules is crystallography, sometimes also NMR-spectroscopy.
Selain itu, metode untuk penentuan ikatan hidrogen di molekul kompleks adalah dengan kristalografi atau spektroskopi NMR.
Structural details, in particular distances between donor and acceptor which are smaller than the sum of the van der Waals radii can be taken as indication of the hydrogen bond strength.
Detail struktur seperti jarak antara donor dan akseptor yang lebih rendah dari radius van der Waals dapat menjadi petunjuk kekuatan ikatan hidrogen.
The typical length of a hydrogen bond in water is 197 pm.
Ukuran ikatan hidrogen umum adalah 197 pm.
Strong hydrogen bonds are revealed by downfield shifts in the 1H NMR spectrum.
Dalam spektroskopi NMR, ikatan hidrogen kuat akan menyebabkan pergeseran downfield pada spektrum 1H NMR.
The concept of hydrogen bonding once was challenging.
Konsep ikatan hidrogen merupakan salah satu konsep yang cukup rumit.
" An ubiquitous example of a hydrogen bond is found between water molecules.
Contoh ikatan hidrogen yang paling jelas adalah ikatan yang terjadi di molekul air (H2O).
In a discrete water molecule, there are two hydrogen atoms and one oxygen atom.
Dalam sebuah molekul air, terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
The simplest case is a pair of water molecules with one hydrogen bond between them, which is called the water dimer and is often used as a model system.
Model yang paling sederhana adalah dimer dari air yang terjadi apabila air membentuk satu ikatan hidrogen dengan satu molekul air lain.
Hydrogen bonding strongly affects the crystal structure of ice, helping to create an open hexagonal lattice.
Salah satu dampak dari ikatan hidrogen adalah struktur kristal dari es.
The density of ice is less than the density of water at the same temperature; thus, the solid phase of water floats on the liquid, unlike most other substances.
Akibatnya, es mengapung di cairan air, berbeda dengan padatan dari cairan yang lain.
The number of hydrogen bonds formed by a molecule of liquid water fluctuates with time and temperature.
Jumlah ikatan hidrogen yang terbentuk dari molekul air berubah setiap waktu dan suhu.
From TIP4P liquid water simulations at 25 °C, it was estimated that each water molecule participates in an average of 3.59 hydrogen bonds.
Dalam sebuah model air TIP4P pada suhu 25 °C, molekul air rata-rata membentuk 3,59 ikatan hidrogen.
A single hydrogen atom can participate in two hydrogen bonds.
Satu atom hidrogen dapat terlibat dalam dua ikatan hidrogen.
Ammonia has the opposite problem: three hydrogen atoms but only one lone pair.
Di sisi lain, amonia memiliki tiga atom hidrogen, tetapi hanya satu pasangan elektron bebas di atom nitrogen.
The fact that ice is less dense than liquid water is due to a crystal structure stabilized by hydrogen bonds.
Salah satu dampak dari ikatan hidrogen adalah struktur kristal dari es.