The standard state of a material (pure substance, mixture or solution) is a reference point used to calculate its properties under different conditions.
Dalam kimia, keadaan standar dari suatu material (zat, campuran atau larutan murni) adalah titik referensi yang digunakan untuk menghitung sifatnya dalam kondisi yang berbeda.
In principle, the choice of standard state is arbitrary, although the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) recommends a conventional set of standard states for general use.
Pada prinsipnya, pilihan keadaan standar bersifat sembarang, meskipun International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) merekomendasikan seperangkat keadaan standar konvensional untuk penggunaan umum.
The standard state should not be confused with standard temperature and pressure (STP) for gases, nor with the standard solutions used in analytical chemistry.
Keadaan standar seharusnya tidak terbingungkan dengan suhu dan tekanan standar (STP) untuk gas, atau dengan larutan standar yang digunakan dalam kimia analitik.
For a given material or substance, the standard state is the reference state for the material's thermodynamic state properties such as enthalpy, entropy, Gibbs free energy, and for many other material standards.
Untuk material atau zat tertentu, keadaan standar adalah keadaan referensi untuk berbagai sifat termodinamika material seperti entalpi, entropi, energi bebas Gibbs, dan untuk banyak standar material lainnya.
The advantage of this practice is that tables of thermodynamic properties prepared in this way are self-consistent.
Keuntungan dari praktik ini adalah bahwa tabel sifat termodinamika yang disiapkan dengan cara ini adalah konsisten.
However, most tables of thermodynamic quantities are compiled at specific temperatures, most commonly room temperature (298.15 K, 25 °C, 77 °F), or, somewhat less commonly, the freezing point of water (273.15 K, 0 °C, 32 °F).
Namun, sebagian besar tabel kuantitas termodinamika dikompilasi pada suhu tertentu, paling sering 29.815 K (29.542 °C; 53.207 °F) atau, terkadang dan tak umum, pada 27.315 K (27.042 °C; 48.707 °F).
No real gas has perfectly ideal behavior, but this definition of the standard state allows corrections for non-ideality to be made consistently for all the different gases.
Tidak ada gas nyata yang memiliki perilaku ideal secara sempurna, tetapi definisi dari keadaan standar ini memungkinkan koreksi untuk non-idealitas untuk dibuat secara konsisten untuk semua gas yang berbeda.
An exception is white phosphorus, the most common allotrope of phosphorus, which is defined as the standard state despite the fact that it is only metastable.
Sebagai pengecualian adalah fosfor putih, alotrop fosfor yang paling umum, yang didefinisikan sebagai keadaan standar meskipun faktanya hanya metastabil.
The standard state molality is 1 mol/kg, while the standard state molarity is 1 mol/dm3.
Molalitas keadaan standar adalah 1 mol kg−1, sedangkan konsentrasi jumlah keadaan standar adalah 1 mol dm−3.
At the time of development in the nineteenth century, the superscript Plimsoll symbol (⦵) was adopted to indicate the non-zero nature of the standard state.
Pada saat perkembangannya di abad kesembilan belas, superskrip simbol Plimsoll (⦵) diadopsi untuk menunjukkan sifat non-nol dari keadaan standar.
A range of similar symbols are used in the literature: a stroked lowercase letter O (o), a superscript zero (0) or a circle with a horizontal bar either where the bar extends beyond the boundaries of the circle (U+29B5 ⦵ CIRCLE WITH HORIZONTAL BAR) or is enclosed by the circle, dividing the circle in half (U+2296 ⊖ CIRCLED MINUS).
Berbagai simbol yang serupa digunakan dalam literatur: huruf kecil O yang dicoret (o), nol superskrip (0) atau lingkaran dengan garis horizontal di mana garis memanjang melewati batas lingkaran (U+29B5 ⦵ lingkaran dengan garis horizontal) atau diapit oleh lingkaran, membagi lingkaran menjadi dua (U+2296 ⊖ minus dalam lingkaran).
"Recommendations for measurement and presentation of biochemical equilibrium data".
"Recommendations for measurement and presentation of biochemical equilibrium data" (PDF).