In atomic physics and quantum chemistry, the electron configuration is the distribution of electrons of an atom or molecule (or other physical structure) in atomic or molecular orbitals.
Dalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya.
In certain conditions, electrons are able to move from one configuration to another by the emission or absorption of a quantum of energy, in the form of a photon.
Elektron-elektron dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton.
Physicists and chemists use a standard notation to indicate the electron configurations of atoms and molecules.
Para fisikawan dan kimiawan menggunakan notasi standar untuk mendeskripsikan konfigurasi-konfigurasi elektron atom dan molekul.
For example, hydrogen has one electron in the s-orbital of the first shell, so its configuration is written 1s1.
Sebagai contoh, hidrogen mempunyai satu elektron pada orbital s kelopak pertama, sehingga konfigurasinya ditulis sebagai 1s1.
Lithium has two electrons in the 1s-subshell and one in the (higher-energy) 2s-subshell, so its configuration is written 1s2 2s1 (pronounced "one-s-two, two-s-one").
Litium mempunyai dua elektron pada subkelopak 1s dan satu elektron pada subkelopak 2s, sehingga konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1s2 2s1.
The electron configurations of molecules are written in a similar way, except that molecular orbital labels are used instead of atomic orbital labels.
Konfigurasi elektron molekul ditulis dengan cara yang sama, kecuali bahwa label orbital molekullah yang digunakan, dan bukannya label orbital atom.
Niels Bohr (1923) incorporated Langmuir's model that the periodicity in the properties of the elements might be explained by the electronic structure of the atom.
Niels Bohr adalah orang yang pertama kali (1923) mengajukan bahwa periodisitas pada sifat-sifat unsur kimia dapat dijelaskan oleh struktur elektronik atom tersebut.
His proposals were based on the then current Bohr model of the atom, in which the electron shells were orbits at a fixed distance from the nucleus.
Pengajuannya didasarkan pada model atom Bohr, yang mana kelopak-kelopak elektronnya merupakan orbit dengan jarak yang tetap dari inti atom.
Bohr's original configurations would seem strange to a present-day chemist: sulfur was given as 2.4.4.6 instead of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (2.8.6).
Konfigurasi awal Bohr berbeda dengan konfigurasi yang sekarang digunakan: sulfur berkonfigurasi 2.4.4.6 daripada 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
In 1924, E. C. Stoner incorporated Sommerfeld's third quantum number into the description of electron shells, and correctly predicted the shell structure of sulfur to be 2.8.6.
Satu tahun kemudian, E. C. Stoner memasukkan bilangan kuantum ketiga Sommerfeld ke dalam deskripsi kelopak elektron, dan dengan benar memprediksi struktur kelopak sulfur sebagai 2.8.6.
However neither Bohr's system nor Stoner's could correctly describe the changes in atomic spectra in a magnetic field (the Zeeman effect).
Walaupun demikian, baik sistem Bohr maupun sistem Stoner tidak dapat menjelaskan dengan baik perubahan spektra atom dalam medan magnet (efek Zeeman).
Bohr was well aware of this shortcoming (and others), and had written to his friend Wolfgang Pauli in 1923 to ask for his help in saving quantum theory (the system now known as "old quantum theory").
Bohr sadar akan kekurangan ini (dan yang lainnya), dan menulis surat kepada temannya Wolfgang Pauli untuk meminta bantuannya menyelamatkan teori kuantum (sistem yang sekarang dikenal sebagai "teori kuantum lama").
Pauli hypothesized successfully that the Zeeman effect can be explained as depending only on the response of the outermost (i.e., valence) electrons of the atom.
Pauli menyadari bahwa efek Zeeman haruslah hanya diakibatkan oleh elektron-elektron terluar atom.
It should be forbidden for more than one electron with the same value of the main quantum number n to have the same value for the other three quantum numbers k
[ml] and m [ms]. Adalah tidak diperbolehkan untuk lebih dari satu elektron dengan nilai bilangan kuantum utama n yang sama memiliki nilai tiga bilangan kuantum k
[ml] and m [ms]. The Schrödinger equation, published in 1926, gave three of the four quantum numbers as a direct consequence of its solution for the hydrogen atom: this solution yields the atomic orbitals that are shown today in textbooks of chemistry (and above).
Persamaan Schrödinger yang dipublikasikan tahun 1926 menghasilkan tiga dari empat bilangan kuantum sebagai konsekuensi penyelesainnya untuk atom hidrogen: penyelesaian ini menghasilkan orbital-orbital atom yang dapat kita temukan dalam buku-buku teks kimia.
The examination of atomic spectra allowed the electron configurations of atoms to be determined experimentally, and led to an empirical rule (known as Madelung's rule (1936), see below) for the order in which atomic orbitals are filled with electrons.
Kajian spektra atom mengizinkan konfigurasi elektron atom untuk dapat ditentukan secara eksperimen, yang pada akhirnya menghasilkan kaidah empiris (dikenal sebagai kaidah Madelung (1936))
It may be stated as: a maximum of two electrons are put into orbitals in the order of increasing orbital energy: the lowest-energy subshells are filled before electrons are placed in higher-energy orbitals.
Ia dapat dinyatakan sebagai: Terdapat maksimal dua elektron yang dapat diisi ke dalam orbital dengan urutan peningkatan energi orbital: orbital berenergi terendah diisi terlebih dahulu sebelum elektron diletakkan ke orbital berenergi lebih tinggi.
The form of the periodic table is closely related to the atomic electron configuration for each element.
Bentuk tabel periodik berhubungan dekat dengan konfigurasi elektron atom unsur-unsur.
The similarities in the chemical properties were remarked on more than a century before the idea of electron configuration.
Perlu diingat bahwa kemiripan dalam sifat-sifat kimia telah diketahui satu abad sebelumnya, sebelum pemikiran konfigurasi elektron ada.
It considers atomic orbitals as "boxes" of fixed energy into which can be placed two electrons and no more.
Ia menganggap orbital-orbital atom sebagai "kotak-kotak" energi tetap yang mana dapat diletakkan dua elektron.
However, the energy of an electron "in" an atomic orbital depends on the energies of all the other electrons of the atom (or ion, or molecule, etc.).
Namun, energi elektron dalam orbital atom bergantung pada energi keseluruhan elektron dalam atom (atau ion, molekul, dsb).
There are no "one-electron solutions" for systems of more than one electron, only a set of many-electron solutions that cannot be calculated exactly (although there are mathematical approximations available, such as the Hartree–Fock method).
Tidak ada "penyelesaian satu elektron" untuk sebuah sistem dengan elektron lebih dari satu, sebaliknya yang ada hanya sekelompok penyelesaian banyak elektron, yang tidak dapat dihitung secara eksak (walaupun terdapat pendekatan matematika yang dapat dilakukan, seperti metode Hartree-Fock).
The naïve application of the aufbau principle leads to a well-known paradox (or apparent paradox) in the basic chemistry of the transition metals.
Aplikasi asas Aufbau yang terlalu dipaksakan kemudan menghasilkan paradoks dalam kimia logam transisi.
Potassium and calcium appear in the periodic table before the transition metals, and have electron configurations [Ar] 4s1 and [Ar] 4s2 respectively, i.e. the 4s-orbital is filled before the 3d-orbital.
Kalium dan kalsium muncul dalam tabel periodik sebelum logam transisi, dan memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s1 dan
This is in line with Madelung's rule, as the 4s-orbital has n + l4 (n4, l0) while the 3d-orbital has n + l5 (n3, l2).
Hal ini sesuai dengan kaidah Madelung, karena orbital 4s memiliki nilai n+l4 (n4, l0), sedangkan orbital 3d n+l5 (n3, l2).
The apparent paradox arises when electrons are removed from the transition metal atoms to form ions.
Paradoks akan muncul ketika elektron dilepaskan dari atom logam transisi, membentuk ion.
This interchange of electrons between 4s and 3d is found for all atoms of the first series of transition metals.
Pergantian elektron antara 4s dan 3d ini dapat ditemukan secara universal pada deret pertama logam-logam transisi.
This phenomenon is only paradoxical if it is assumed that the energy order of atomic orbitals is fixed and unaffected by the nuclear charge or by the presence of electrons in other orbitals.
Fenomena ini akan menjadi paradoks hanya ketika diasumsikan bahwa energi orbital atom adalah tetap dan tidak dipengaruhi oleh keberadaan elektron pada orbital-orbital lainnya.
If that were the case, the 3d-orbital would have the same energy as the 3p-orbital, as it does in hydrogen, yet it clearly does not.
Jika begitu, maka orbital 3d akan memiliki energi yang sama dengan orbital 3p, seperti pada hidrogen.
It is possible to predict most of the exceptions by Hartree–Fock calculations, which are an approximate method for taking account of the effect of the other electrons on orbital energies.
Adalah mungkin untuk memprediksikan kebanyakan pengecualian ini menggunakan perhitungan Hartree-Fock, yang merupakan metode pendekatan dengan melibatkan efek elektron lainnya pada energi orbital.
For the heavier elements, it is also necessary to take account of the effects of special relativity on the energies of the atomic orbitals, as the inner-shell electrons are moving at speeds approaching the speed of light.
Untuk unsur-unsur yang lebih berat, diperlukan juga keterlibatan efek relativitas khusus terhadap energi orbital atom, karena elektron-elektron pada kelopak dalam bergerak dengan kecepatan mendekati kecepatan cahaya.
In general, these relativistic effects tend to decrease the energy of the s-orbitals in relation to the other atomic orbitals.
Secara umun, efek-efek relativistik ini cenderung menurunkan energi orbital s terhadap orbital atom lainnya.