Some examples include The protonation of water by sulfuric acid: H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO−4 The protonation of isobutene in the formation of a carbocation: (CH3)2C=CH2 + HBF4 ⇌ (CH3)3C+ + BF−4 The protonation of ammonia in the formation of ammonium chloride from ammonia and hydrogen chloride: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) Protonation is a fundamental chemical reaction and is a step in many stoichiometric and catalytic processes.
Protonasi air oleh asam sulfat: H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO−4 Protonasi isobutena dalam pembentukan karbokation: (CH3)2C=CH2 + HBF4 ⇌ (CH3)3C+ + BF−4 Protonasi amonia dalam pembentukan amonium klorida dari amonia dan hidrogen klorida: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
Some ions and molecules can undergo more than one protonation and are labeled polybasic, which is true of many biological macromolecules.
Beberapa ion dan molekul dapat mengalami lebih dari satu protonasi dan dilabeli sebagai polibasa, yang biasanya terdapat pada banyak makromolekul biologis.
Protonation and deprotonation (removal of a proton) occur in most acid–base reactions; they are the core of most acid–base reaction theories.
Protonasi dan deprotonasi (pelepasan proton) terjadi dalam sebagian besar reaksi asam-basa; mereka adalah inti dari sebagian besar teori reaksi asam-basa.
A Brønsted–Lowry acid is defined as a chemical substance that protonates another substance.
Suatu asam Brønsted–Lowry didefinisikan sebagai suatu zat kimia yang memprotonasi zat lain.
Protonating or deprotonating a molecule or ion can change many other chemical properties, not just the charge and mass, for example solubility, hydrophilicity, reduction potential or oxidation potential, and optical properties can change.
Protonasi dan deprotonasi suatu molekul atau ion dapat mengubah banyak sifat kimia lainnya, tidak hanya massa dan muatan, seperti perubahan hidrofilisitas, potensial reduksi, dan sifat optisnya.
Protonations are often rapid, partly because of the high mobility of protons in many solvents.
Protonasi terkadang bersifat cepat, sebagian dikarenakan mobilitas proton yang cepat dalam banyak pelarut.
The rate of protonation is related to the acidity of the protonating species: protonation by weak acids is slower than protonation of the same base by strong acids.
Laju protonasi terkait erat dengan keasaman dari spesi yang memprotonasi: protonasi oleh asam lemah lebih lambat dibandingkan protonasi basa yang sama oleh asam kuat.
The rates of protonation and deprotonation can be especially slow when protonation induces significant structural changes.
Laju protonasi dan deprotonasi dapat sangat lambat ketika protonasi memicu terjadinya perubahan struktur yang signifikan.
Protonation is usually reversible, and the structure and bonding of the conjugate base are normally unchanged on protonation.
Protonasi biasanya bersifat reversibel (dapat bolak-balik), dan struktur serta pengikatan basa konjugasinya biasanya tidak mengalami perubahan terhadap protonasi.
In some cases, however, protonation induces isomerization, for example cis-alkenes can be converted to trans-alkenes using a catalytic amount of protonating agent.
Dalam beberapa kasus, tetapi, protonasi memicu terjadinya isomerisasi, sebagai contoh cis-alkena dapat diubah menjadi trans-alkena menggunakan sejumlah tertentu dari agen protonasi katalitik.