Its pH changes very little when a small amount of strong acid or base is added to it.
Perubahan pH larutan ini sangat kecil, ketika asam atau basa kuat ditambahkan, dalam jumlah sedikit atau sedang, ke dalam larutan dapar.
Buffer solutions resist pH change because of a chemical equilibrium between the weak acid HA and its conjugate base A−: When some strong acid is added to an equilibrium mixture of the weak acid and its conjugate base, hydrogen ions (H+) are added, and the equilibrium is shifted to the left, in accordance with Le Chatelier's principle.
Larutan dapar dapat mempertahankan pH karena adanya kesetimbangan antara asam HA dan basa konjugatnya A−. HA H+ + A− Ketika sejumlah asam kuat ditambahkan ke dalam campuran kesetimbangan asam lemah dan basa konjugatnya, kesetimbangan bergeser ke kiri, sesuai dengan prinsip Le Chatelier.
Because of this, the hydrogen ion concentration increases by less than the amount expected for the quantity of strong acid added.
Akibatnya, konsentrasi ion hidrogen meningkat kurang dari yang seharusnya untuk jumlah asam kuat yang ditambahkan.
Similarly, if strong alkali is added to the mixture, the hydrogen ion concentration decreases by less than the amount expected for the quantity of alkali added.
Akibatnya, konsentrasi ion hidrogen meningkat kurang dari yang seharusnya untuk jumlah asam kuat yang ditambahkan.
In Figure 1, the effect is illustrated by the simulated titration of a weak acid with pKa4.7.
Efek ini diilustrasikan dengan simulasi titrasi asam lemah dengan pKa4,7.
The relative concentration of undissociated acid is shown in blue, and of its conjugate base in red.
Konsentrasi relatif asam yang tak terdisosiasi ditunjukkan sebagai biru dan basa konjugatnya sebagai merah.
The pH changes relatively slowly in the buffer region, pHpKa ± 1, centered at pH4.7, where [HA][A−].
Perubahan pH relatif lambat pada rentang dapar, pHpKa ± 1, berpusat pada pH4,7 di mana
The hydrogen ion concentration decreases by less than the amount expected because most of the added hydroxide ion is consumed in the reaction and only a little is consumed in the neutralization reaction (which is the reaction that results in an increase in pH) Once the acid is more than 95% deprotonated, the pH rises rapidly because most of the added alkali is consumed in the neutralization reaction.
Konsentrasi ion hidrogen menurun kurang dari seharusnya karena sebagian besar ion hidroksida yang ditambahkan bereaksi sesuai dengan reaksi berikut OH− + HA → H2O + A− dan hanya sedikit yang terlibat reaksi netralisasi tersebut yang menghasilkan kenaikan pH. OH− + H+ → H2O Setelah asam 95% terdeprotonasi, pH meningkat tajam karena sebagian besar basa yang ditambahkan bereaksi dalam reaksi netralisasi.
The majority of biological samples that are used in research are kept in a buffer solution, often phosphate buffered saline (PBS) at pH 7.4.
Mayoritas sampel biologi yang digunakan dalam penelitian dibuat dalam dapar, terutama phosphate buffered saline (PBS) pada pH 7,4.
They are also used in chemical analysis and calibration of pH meters.
Larutan ini juga digunakan dalam analisis kimia dan kalibrasi pH meter.
The equilibrium concentrations of these three components can be calculated in an ICE table (ICE standing for "initial, change, equilibrium").
Konsentrasi kesetimbangan tiga komponen ini dapat dihitung dalam tabel ICE.
The first row, labelled I, lists the initial conditions: the concentration of acid is C0, initially undissociated, so the concentrations of A− and H+ would be zero; y is the initial concentration of added strong acid, such as hydrochloric acid.
Baris pertama, diberi label 'I', menyatakan kondisi awal: konsentrasi asam awal adalah C0, belum terdisosiasi, sehingga konsentrasi A− dan H+ adalah nol; y konsentrasi awal asam kuat yang ditambahkan, misalnya asam klorida.
The acid concentration decreases by an amount −x, and the concentrations of A− and H+ both increase by an amount +x.
Konsentrasi asam menurun sejumlah -x dan konsentrasi A− serta H+ keduanya meningkat sejumlah +x. Hal ini mengikuti kaidah kesetimbangan.
}={\frac {[{\ce {H+}}][{\ce {A-}}]}{[{\ce {HA}}]}}.} Substitute the concentrations with the values found in the last row of the ICE table: K ax ( x + y ) C 0 − x .
[ A − ] [ H A ]{\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}} Substitusikan konsentrasi dengan nilai yang diperoleh dari baris terakhir tabel ICE:
}={\frac {x(x+y)}{C_{0}-x}}.} Simplify to x 2 + ( K a + y ) x − K a C 00.
K ax ( x + y ) C 0 − x{\frac {x(x+y)}{C_{0}-x}}} Disederhanakan menjadi:
With specific values for C0, Ka and y, this equation can be solved for x. Assuming that pH−log10[H+], the pH can be calculated as pH−log10(x + y).
x 2 + ( K a + y ) x − K a C 00 +(K_{a}+y)x-K_{a}C_{0}=0} Untuk nilai C0 tertentu, Ka dan y pada persamaan ini dapat digunakan untuk memecahkan x. Diasumsikan bahwa pH-log10[H+] maka pH dapat dihitung sebagai pH-log10(x+y).
When the difference between successive pKa values is less than about 3, there is overlap between the pH range of existence of the species in equilibrium.
Jika perbedaan nilai pK yang berturutan kurang dari tiga, akan timbul tumpangsuh antara rentang pH spesies dalam kesetimbangan.
Calculation of the pH with a polyprotic acid requires a speciation calculation to be performed.
Perhitungan pH yang melibatkan asam poliprotik memerlukan perhitungan spesiasi.
[ H + ] + β 2 [ A 3 − ] [ H + ] 2 + β 3 [ A 3 − ]
[ H + ] + 2 β 2 [ A 3 − ] [ H + ] 2 + 3 β 3 [ A 3 − ]
[ H + ] 3 , C H[ H + ] + β 1 [ A 3 − ]
[ H + ] 2 + β 3 [ A 3 − ]
[ H + ] + 2 β 2 [ A 3 − ]
[ H + ] + β 2 [ A 3 − ]
There are two non-linear simultaneous equations in two unknown quantities [A3−] and [H+].
Terdapat dua persamaan simultan non-linear untuk dua variabel yang tak diketahui [A3−] dan
Many computer programs are available to do this calculation.
Banyak program komputer tersedia untuk melakukan perhitungan ini.