The basic gas laws were discovered by the end of the 18th century when scientists found out that relationships between pressure, volume and temperature of a sample of gas could be obtained which would hold to approximation for all gases.
Hukum-hukum gas dikembangkan pada akhir abad ke-18, ketika para ilmuwan mulai menyadari bahwa hubungan antara tekanan, volume dan suhu dari sampel gas dapat diperoleh, yang menjadi dasar bagi pendekatan untuk semua gas.
In 1662, Robert Boyle systematically studied the relationship between the volume and pressure of a fixed amount of gas at a constant temperature.
Pada tahun 1662, Robert Boyle mempelajari hubungan antara volume dan tekanan gas pada suhu konstan.
He observed that the volume of a given mass of a gas is inversely proportional to its pressure at a constant temperature.
Dia mengamati bahwa volume massa gas yang diberikan berbanding terbalik dengan tekanannya asalkan suhu tetap konstan.
Boyle's law, published in 1662, states that, at a constant temperature, the product of the pressure and volume of a given mass of an ideal gas in a closed system is always constant.
Hukum Boyle, dipublikasikan pada tahun 1662, menyatakan bahwa, pada suhu konstan, produk dari tekanan dan volume massa tertentu dari gas ideal dalam sistem tertutup selalu konstan.
It can be verified experimentally using a pressure gauge and a variable volume container.
Hukum ini dapat diverifikasi secara eksperimental menggunakan pengukur tekanan dan wadah volume variabel.
It can also be derived from the kinetic theory of gases: if a container, with a fixed number of molecules inside, is reduced in volume, more molecules will strike a given area of the sides of the container per unit time, causing a greater pressure.
Persamaan ini juga dapat berasal dari teori kinetik gas: jika wadah, dengan jumlah molekul tetap di dalam, berkurang volumenya, lebih banyak molekul akan menyerang area tertentu dari sisi wadah per satuan waktu, menyebabkan tekanan yang lebih besar.
Charles' law, or the law of volumes, was founded in 1787 by Jacques Charles.
Hukum Charles, atau hukum volume, ditemukan tahun 1787 oleh Jacques Charles.
It states that, for a given mass of an ideal gas at constant pressure, the volume is directly proportional to its absolute temperature, assuming in a closed system.
Hukum ini menyatakan bahwa, untuk massa tertentu dari gas ideal pada tekanan konstan, volume berbanding lurus dengan suhu absolut, dengan asumsi dalam sistem tertutup.
The statement of Charles' law is as follows: the volume (V) of a given mass of a gas, at constant pressure (P), is directly proportional to its temperature (T).
Pernyataan hukum Charles adalah sebagai berikut: volume (V) dari massa gas yang diberikan, pada tekanan konstan (Pa), berbanding lurus dengan suhu (K).
Charles' law states that: Therefore, V ∝ T , or V Tk 2k_{2}} , or V 1 T 1V 2 T 2 \over T_{1}}={V_{2} \over T_{2}}} , where "V" is the volume of a gas, "T" is the absolute temperature and k2 is a proportionality constant (which is not the same as the proportionality constants in the other equations in this article).
Sebagai persamaan matematis, hukum Charles ditulis sebagai: V ∝ T , atau V / Tk 2 } , atau V 1 / T 1V 2 / T 2 /T_{1}=V_{2}/T_{2}} , di mana V adalah volume gas, T adalah suhu absolut dan k2 adalah konstanta kesebandingan (yang tidak sama dengan konstanta kesebandingan pada persamaan lain di artikel ini).
Gay-Lussac's law, Amontons' law or the pressure law was founded by Joseph Louis Gay-Lussac in 1808.
Hukum Gay-Lussac, hukum Amontons atau hukum tekanan ditemukan oleh Joseph Louis Gay-Lussac pada tahun 1809.
Gay-Lussac's law states that: Therefore, P ∝ T , or P Tkk} , or P 1 T 1P 2 T 2 \over T_{1}}={P_{2} \over T_{2}}} , where P is the pressure, T is the absolute temperature, and k is another proportionality constant.
Sebagai persamaan matematis, hukum Gay-Lussac dinyatakan baik dengan: P ∝ T , atau P / Tk , or K=P dibagi dengan T P 1 / T 1P 2 / T 2 /T_{1}=P_{2}/T_{2}} , di mana P adalah tekanan, T adalah suhu absolut, dan k adalah konstanta kesebandingan.
Avogadro's law states that: This statement gives rise to the molar volume of a gas, which at STP (273.15 K, 1 atm) is about 22.4 L.
Hal ini menghasilkan volume molar gas, yang pada STP (273.15 K, 1 atm)
The relation is given by: V ∝ n , or V 1 n 1V 2 n 2 }{n_{1}}}={\frac {V_{2}}{n_{2}}}\,} where n is equal to the number of molecules of gas (or the number of moles of gas).
adalah sekitar 22.4 L. V 1 n 1V 2 n 2 }{n_{1}}}={\frac {V_{2}}{n_{2}}}\,} di mana n sama dengan jumlah mol gas (atau banyaknya mol gas).
The combined gas law or general gas equation is obtained by combining Boyle's law, Charles's law, and Gay-Lussac's law.
Hukum gas gabungan atau Persamaan Gas Umum didapat dengan menggabungkan Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.
An equivalent formulation of this law is: P VN k B T }T} where P is the pressure, V is the volume, N is the number of gas molecules, kB is the Boltzmann constant (1.381×10−23J·K−1 in SI units) and T is the absolute temperature.
Rumusan yang sebanding dituliskan sebagai: p Vk N T di mana P adalah tekanan V adalah volume N adalah jumlah molekul gas k adalah konstanta Boltzmann (1.381×10−23 J·K−1 dalam satuan SI)
However, the ideal gas law is a good approximation for most gases under moderate pressure and temperature.
Namun, hukum gas yang ideal adalah pendekatan yang baik untuk sebagian besar gas di bawah tekanan dan suhu sedang.
This law has the following important consequences: If temperature and pressure are kept constant, then the volume of the gas is directly proportional to the number of molecules of gas.
Hukum ini memiliki konsekuensi penting berikut: Jika suhu dan tekanan dijaga konstan, maka volume gas berbanding lurus dengan jumlah molekul gas.
If the temperature and volume remain constant, then the pressure of the gas changes is directly proportional to the number of molecules of gas present.
Jika suhu dan volume tetap konstan, maka tekanan perubahan gas berbanding lurus dengan jumlah molekul gas yang ada.
If the number of gas molecules and the temperature remain constant, then the pressure is inversely proportional to the volume.
Jika jumlah molekul gas dan suhu tetap konstan, maka tekanan berbanding terbalik dengan volume.
If the temperature changes and the number of gas molecules are kept constant, then either pressure or volume (or both) will change in direct proportion to the temperature.
Jika suhu berubah dan jumlah molekul gas dijaga tetap konstan, maka tekanan atau volume (atau keduanya) akan berubah dalam proporsi langsung terhadap suhu.
Graham's law This law states that the rate at which gas molecules diffuse is inversely proportional to the square root of the gas density at a constant temperature.
Hukum Graham menyatakan bahwa laju ketika molekul gas berdifusi berbanding terbalik dengan akar kuadrat densitasnya pada suhu konstan.
Combined with Avogadro's law (i.e. since equal volumes have an equal number of molecules)
Dikombinasikan dengan hukum Avogadro (yaitu karena volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama) hal ini sama dengan berbanding terbalik terhadap akar berat molekul.
Dalton's law of partial pressures This law states that the pressure of a mixture of gases simply is the sum of the partial pressures of the individual components.
Hukum Dalton mengenai tekanan parsial menyatakan bahwa tekanan campuran gas secara sederhana merupakan jumlah tekanan parsial dari komponen individualnya.
Amagat's law of partial volumes This law states that the volume of a mixture of gases (or the volume of the container) simply is the sum of the partial volumes of the individual components.
Hukum Amagat mengenai volume parsial menyatakan bahwa volume campuran gas (atau volume wadah) secara sederhana merupakan jumlah volume parsial dari komponen individualnya.