In physical chemistry, Henry's law is a gas law that states that the amount of dissolved gas in a liquid is directly proportional at equilibrium to its partial pressure above the liquid.
Hukum Henry menetapkan hubungan antara tekanan parsial gas murni dalam kesetimbangan dengan larutan yang juga berisi bahan murni dalam keadaan cair dalam proporsi yang signifikan.
The proportionality factor is called Henry's law constant.
Faktor kesebandingannya disebut sebagai konstanta hukum Henry.
An example where Henry's law is at play is the depth-dependent dissolution of oxygen and nitrogen in the blood of underwater divers that changes during decompression, possibly causing decompression sickness if the decompression happens too quickly.
Contoh di mana hukum Henry berperan adalah pada pelarutan oksigen dan nitrogen yang tergantung pada kedalaman di dalam darah penyelam bawah laut yang berubah selama dekompresi.
Before opening, the gas above the drink in its container is almost pure carbon dioxide, at a pressure higher than atmospheric pressure.
Sebelum dibuka, gas di atas minuman dalam wadah adalah karbon dioksida yang hampir murni, pada tekanan yang lebih tinggi dari tekanan atmosfer.
After the bottle is opened, this gas escapes, thus decreasing the pressure above the liquid, resulting in degassing as the dissolved carbon dioxide is liberated from the solution.
Setelah botol dibuka, gas ini meloloskan diri, memindahkan tekanan parsial karbon dioksida di atas cairan menjadi jauh lebih rendah, menghasilkan penghilangan gas karena karbon dioksida terlarut keluar dari larutan.
There are many ways to define the proportionality constant of Henry's law, which can be subdivided into two fundamental types: One possibility is to put the aqueous phase into the numerator and the gaseous phase into the denominator ("aq/gas").
Ada berbagai cara untuk mendefinisikan konstanta kesebandingan hukum Henry, yang dapat dibagi menjadi dua jenis dasar: Salah satu kemungkinannya adalah untuk menempatkan fase air menjadi pembilang dan fase gas menjadi penyebut ("aq/gas").
Alternatively, numerator and denominator can be switched ("gas/aq"), which results in the Henry's law volatility constant H v }} .
Atau, pembilang dan penyebut dapat diganti ("gas/aq"), yang menghasilkan konstanta volatilitas hukum Henry K H }} .
This results from the multiplicity of quantities that can be chosen to describe the composition of the two phases.
Hal ini dihasilkan dari banyaknya jumlah yang dapat dipilih untuk menggambarkan komposisi dua fase.
Typical choices for the aqueous phase are molar concentration ( c a }} ), molality ( b ), and molar mixing ratio ( x ).
Pilihan khas untuk fase air adalah konsentrasi molar ( c a }} ), molalitas ( b ), dan rasio pencampuran molar ( x ).
For the gas phase, molar concentration ( c g }} ) and partial pressure ( p ) are often used.
Untuk fase gas, konsentrasi molar ( c g }} ) dan tekanan parsial ( p ) sering digunakan.
It is not possible to use the gas-phase mixing ratio ( y ) because at a given gas-phase mixing ratio, the aqueous-phase concentration c a }} depends on the total pressure and thus the ratio y / c a }} is not a constant.
Hal ini tidak memungkinkan untuk menggunakan rasio pencampuran dari fase gas ( y ) karena pada rasio pencampuran fase gas tertentu, konsentrasi fase berair c a }} tergantung pada tekanan total dan dengan demikian rasio y / c a }} bukanlah suatu konstanta.
To specify the exact variant of the Henry's law constant, two superscripts are used.
Untuk menentukan varian yang tepat dari konstanta hukum Henry, dua superskrip digunakan.
For example, H s c p }^{cp}} refers to the Henry solubility defined as c / p .
Sebagai contoh, H c p } mengacu pada kelarutan Henry yang didefinisikan sebagai c / p .
One equation used is C melt C gasexp ⁡ [ − β ( μ melt E − μ gas E ) ] , }}{C_{\text{gas}}}}=\exp \left[-\beta \left(\mu _{\text{melt}}^{\text{E}}-\mu _{\text{gas}}^{\text{E}}\right)\right],} where C is the number concentration of the solute gas in the melt and gas phases, β1/kBT, an inverse temperature parameter (kB is the Boltzmann constant), μE is the excess chemical potentials of the solute gas in the two phases.
Satu persamaan yang digunakan adalah C melt / C gasexp ⁡ [ − β ( μ melt E − μ gas E ) ] , }/C_{\text{gas}}=\exp \left[-\beta (\mu _{\text{melt}}^{\text{E}}-\mu _{\text{gas}}^{\text{E}})\right],} di mana C adalah jumlah konsentrasi gas terlarut dalam fase meleleh dan gas, β1/kBT, keebalikan dari parameter suhu (kB adalah konstanta Boltzmann), µE adalah potensial kimia berlebih dari gas terlarut dalam dua fase.
At first sight, Raoult's law appears to be a special case of Henry's law, where Hvpxp*.
Pada pandangan pertama, hukum Raoult tampaknya menjadi kasus khusus dari hukum Henry, di mana KHp*.
This is true for pairs of closely related substances, such as benzene and toluene, which obey Raoult's law over the entire composition range: such mixtures are called ideal mixtures.
Hal ini berlaku untuk pasangan zat yang terkait erat, seperti benzena dan toluena, yang mematuhi hukum Raoult di seluruh kisaran komposisi: campuran seperti itu disebut "campuran ideal".
In mathematical terms: Raoult's law: lim x → 1 ( p x )
Dalam istilah matematika: Hukum Raoult: lim x → 1 ( p x )p ∗ .
\left({\frac {p}{x}}\right)=p^{*}.} Henry's law: lim x → 0 ( p x )
\left({\frac {p}{x}}\right)=p^{*}.} Hukum Henry: lim x → 0 ( p x )K H .
\left({\frac {p}{x}}\right)=H_{\rm {v}}^{px}.}
\left({\frac {p}{x}}\right)=p^{*}.} Hukum Henry: lim x → 0 ( p x )K H .