For typical ionic solids, the cations are smaller than the anions, and each cation is surrounded by coordinated anions which form a polyhedron.
Untuk padatan ionik biasa, kation lebih kecil daripada anion, dan masing-masing kation dikelilingi oleh anion terkoordinasi dengan bentuk poliherdron.
The sum of the ionic radii determines the cation-anion distance, while the cation-anion radius ratio r + / r − /r_{-}} (or r c / r a /r_{a}} ) determines the coordination number (C.N.) of the cation, as well as the shape of the coordinated polyhedron of anions.
Jumlah jari-jari ion menentukan jarak kation-anion, sementara rasio jari-jari kation-anion r + / r − /r_{-}} (atau r c / r a /r_{a}} ) menentukan bilangan koordinasi (B.K.) kation, begitu juga bentuk polihedron terkoordinasi dari anionnya.
The three diagrams at right correspond to octahedral coordination with a coordination number of six: four anions in the plane of the diagrams, and two (not shown) above and below this plane.
Tiga diagram di sebelah kanan sesuai dengan koordinasi oktahedral dengan bilangan koordinasi enam: empat anion pada bidang diagram, dan dua (tidak ditampilkan) di atas dan di bawah bidang ini.
The cation and any two anions form a right triangle, with 2 r −2 ( r − + r + ){\sqrt {2}}(r_{-}+r_{+})} , or 2 r −r − + r + }r_{-}=r_{-}+r_{+}} .
Kation dan dua anion membentuk segitiga siku-siku, dengan 2 r −2 ( r − + r + ){\sqrt {2}}(r_{-}+r_{+})} , atau 2 r −r − + r + }r_{-}=r_{-}+r_{+}} .
Then r +( 2 − 1 ) r −0.414 r −({\sqrt {2}}-1)r_{-}=0.414r_{-}} .
Kemudian r +( 2 − 1 ) r −0.414 r −({\sqrt {2}}-1)r_{-}=0.414r_{-}} .
For a given cation, Pauling defined the electrostatic bond strength to each coordinated anion as sz ν {\nu }}} , where z is the cation charge and ν is the cation coordination number.
Untuk kation tertentu, Pauling mendefinisikan kekuatan ikatan elektrostatis untuk masing-masing anion terkoordinasi sebagai sz ν {\nu }}} , dengan z adalah muatan kation dan ν adalah bilangan koordinasi kation.
A stable ionic structure is arranged to preserve local electroneutrality, so that the sum of the strengths of the electrostatic bonds to an anion equals the charge on that anion.
Struktur ionik yang stabil disusun untuk mempertahankan elektronetralitas lokal, sehinga jumlah kekuatan ikatan elektrostatis terhadap anion sama dengan muatan pada anion tersebut.
ξ∑ i s i s_{i}} where ξ is the anion charge and the summation is over the adjacent cations.
ξ∑ i s i s_{i}} dengan ξ adalah muatan anion dan penjumlahan adalah pada kation yang berdekatan.
For simple solids, the s i } are equal for all cations coordinated to a given anion, so that the anion coordination number is the anion charge divided by each electrostatic bond strength.
Untuk padatan sederhana, s i } sama untuk seluruh kation terkoordinasi terhadap anion tertentu, sehingga bilangan koordinasi anion adalah muatan anion dibagi dengan masing-masing kekuatan ikatan elektrostatis.
Some examples are given in the table.
Beberapa contoh diberikan dalam tabel berikut.
Pauling showed that this rule is useful in limiting the possible structures to consider for more complex crystals such as the aluminosilicate mineral orthoclase, KAlSi3O8, with three different cations.
Pauling menunjukkan bahwa aturan ini berguna dalam membatasi struktur yang mungkin, demi memperhatikan kristal yang lebih kompleks seperti mineral aluminosilikat ortoklas, KAlSi3O8, dengan tiga kation yang berbeda.
The sharing of edges and particularly faces by two anion polyhedra decreases the stability of an ionic structure.
Berbagi tepi dan terutama muka oleh dua anion polihedron menurunkan stabilitas struktur ionik.
The decrease in stability is due to the fact that sharing edges and faces places cations in closer proximity to each other, so that cation-cation electrostatic repulsion is increased.
Penurunan stabilitas ini disebabkan oleh kenyataan bahwa berbagi tepi dan muka menempatkan kation dalam jarak yang lebih dekat satu sama lain, sehingga tolakan elektrostatik kation-kation meningkat.
As one example, Pauling considered the three mineral forms of titanium dioxide, each with a coordination number of 6 for the Ti4+ cations.
Sebagai satu contoh, Pauling mempertimbangkan tiga bentuk mineral titanium dioksida, masing-masing dengan bilangan koordinasi 6 untuk kation Ti4+.
In a crystal containing different cations, those of high valency and small coordination number tend not to share polyhedron elements with one another.
Dalam suatu kristal yang mengandung kation yang berbeda, mereka yang memiliki valensi tinggi dan bilangan koordinasi kecil cenderung tidak berbagi unsur polihedron.
This rule tends to increase the distance between highly charged cations, so as to reduce the electrostatic repulsion between them.
Aturan ini cenderung meningkatkan jarak antara kation bermuatan tinggi, untuk mengurangi tolakan elektrostatis di antara mereka.
One of Pauling's examples is olivine, M2SiO4, where M is a mixture of Mg2+ at some sites and Fe2+ at others.
Salah satu contoh Pauling adalah olivine, M2SiO4, dengan M adalah campuran Mg2+ pada beberapa situs dan Fe2+ pada situs lainnya.
The structure contains distinct SiO4 tetrahedra which do not share any oxygens (at corners, edges or faces) with each other.
Strukturnya mengandung tetrahedral SiO4 yang berbeda yang tidak berbagi oksigen sama sekali (di sudut, sisi atau muka).
The lower-valence Mg2+ and Fe2+ cations are surrounded by polyhedra which do share oxygens.
Kation Mg2+ dan Fe2+ yang lebih rendah valensinya dikelilingi oleh polihedron sehingga berbagi oksigen.
The number of essentially different kinds of constituents in a crystal tends to be small.
Jumlah jenis konstituen yang bebeda secara esensial dalam kristal cenderung kecil.
The repeating units will tend to be identical because each atom in the structure is most stable in a specific environment.
Satuan yang berulang akan cenderung identik karena masing-masing atom dalam struktur adalah paling stabil dalam lingkungan tertentu.