The element was discovered by the French chemist Bernard Courtois in 1811 and was named two years later by Joseph Louis Gay-Lussac, after the Ancient Greek Ιώδης, meaning 'violet'.
Unsur ini ditemukan oleh kimiawan Prancis Bernard Courtois pada tahun 1811 dan diberi nama dua tahun kemudian oleh Joseph L. Gay-Lussac, dari bahasa Yunani Kuno Ιώδηςcode:
Iodine occurs in many oxidation states, including iodide (I−), iodate (IO−3), and the various periodate anions.
Iodin terjadi dalam banyak keadaan oksidasi, meliputi iodida (I−), iodat (IO−3), dan berbagai anion periodat.
As the heaviest essential mineral nutrient, iodine is required for the synthesis of thyroid hormones.
Sebagai nutrisi mineral esensial terberat, iodin diperlukan untuk sintesis hormon tiroid.
Iodine deficiency affects about two billion people and is the leading preventable cause of intellectual disabilities.
Kekurangan iodin memengaruhi sekitar dua miliar orang dan merupakan penyebab utama kecacatan intelektual yang dapat dicegah.
Due to its high atomic number and ease of attachment to organic compounds, it has also found favour as a non-toxic radiocontrast material.
Karena nomor atomnya yang tinggi dan kemudahannya menempel pada senyawa organik, ia juga disukai sebagai bahan radiokontras yang tidak beracun.
Because of the specificity of its uptake by the human body, radioactive isotopes of iodine can also be used to treat thyroid cancer.
Karena kekhususan serapannya oleh tubuh manusia, isotop radioaktif iodin juga dapat digunakan untuk mengobati kanker tiroid.
It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines.
Unsur ini terdapat dalam Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia.
To isolate the sodium carbonate, seaweed was burned and the ashes washed with water.
Untuk mengisolasi natrium karbonat, rumput laut dibakar dan abunya dicuci dengan air.
He noted that the vapour crystallised on cold surfaces, forming dark crystals.
Dia mencatat bahwa uap tersebut mengkristal pada permukaan yang dingin, membuat kristal gelap.
Courtois suspected that this material was a new element but lacked funding to pursue it further.
Courtois menduga bahwa materi ini merupakan unsur baru tetapi dia kekurangan dana untuk melakukan penelitian lebih jauh.
Courtois gave samples to his friends, Charles Bernard Desormes (1777–1838) and Nicolas Clément (1779–1841), to continue research.
Courtois memberikan sampel kepada temannya, Charles B. Desormes (1777–1838) dan Nicolas Clément (1779–1841), untuk melanjutkan penelitian.
He also gave some of the substance to chemist Joseph Louis Gay-Lussac (1778–1850), and to physicist André-Marie Ampère (1775–1836).
Dia juga memberikan sebagian zat tersebut kepada kimiawan Joseph L. Gay-Lussac (1778–1850), dan kepada fisikawan André-Marie Ampère (1775–1836).
Ampère had given some of his sample to British chemist Humphry Davy (1778–1829), who experimented on the substance and noted its similarity to chlorine and also found it as an element.
Ampère telah memberikan beberapa sampelnya kepada kimiawan Inggris Humphry Davy (1778–1829), yang bereksperimen pada zat tersebut dan mencatat kemiripannya dengan klorin.
Arguments erupted between Davy and Gay-Lussac over who identified iodine first, but both scientists found that both of them identified iodine first and also knew that Courtois is the first one to isolate the element.
Beberapa argumen meletus antara Davy dan Gay-Lussac mengenai siapa yang pertama kali mengidentifikasi iodin, tetapi kedua ilmuwan tersebut mengakui Courtois sebagai orang pertama yang mengisolasi unsur tersebut.
In 1873, the French medical researcher Casimir Davaine (1812–1882) discovered the antiseptic action of iodine.
Pada tahun 1873 peneliti medis Prancis Casimir J. Davaine (1812–1882) menemukan tindakan antiseptik iodin.
Antonio Grossich (1849–1926), an Istrian-born surgeon, was among the first to use sterilisation of the operative field.
Antonio Grossich (1849–1926), seorang ahli bedah kelahiran Istria, termasuk orang pertama yang menggunakan sterilisasi bidang operasi.
In 1908, he introduced tincture of iodine as a way to rapidly sterilise the human skin in the surgical field.
Pada tahun 1908, dia memperkenalkan tingtur iodin sebagai cara untuk mensterilkan kulit manusia dengan cepat di bidang bedah.
Iodine has an electron configuration of [Kr]5s24d105p5, with the seven electrons in the fifth and outermost shell being its valence electrons.
Iodin memiliki konfigurasi elektron [Kr]4d105s25p5, dengan tujuh elektron di kulit kelima dan terluar sebagai elektron valensinya.
Like the other halogens, it is one electron short of a full octet and is hence an oxidising agent, reacting with many elements in order to complete its outer shell, although in keeping with periodic trends, it is the weakest oxidising agent among the stable halogens: it has the lowest electronegativity among them, just 2.66 on the Pauling scale (compare fluorine, chlorine, and bromine at 3.98, 3.16, and 2.96 respectively; astatine continues the trend with an electronegativity of 2.2).
Seperti halogen lainnya, ia kekurangan satu elektron pendek dari oktet penuh sehingga ia merupakan agen pengoksidasi, bereaksi dengan banyak unsur untuk melengkapi kulit terluarnya, meskipun sesuai dengan tren periodik, ia adalah agen pengoksidasi terlemah di antara halogen stabil: ia memiliki keelektronegatifan terendah di antara mereka, hanya 2,66 pada skala Pauling (bandingkan dengan fluorin, klorin, dan bromin masing-masing pada 3,98, 3,16, dan 2,96; astatin melanjutkan tren ini dengan keelektronegatifan 2,2).
Similarly, the iodide anion, I−, is the strongest reducing agent among the stable halogens, being the most easily oxidised back to diatomic I2.
Demikian pula, anion iodida, I−, adalah zat pereduksi terkuat di antara halogen stabil, yang paling mudah dioksidasi kembali menjadi I2 diatomik.
(Astatine goes further, being indeed unstable as At− and readily oxidised to At0 or At+.)
(Astatin melangkah lebih jauh, menjadi tidak stabil sebagai At− dan mudah teroksidasi menjadi At0 atau At+.)
The halogens darken in colour as the group is descended: fluorine is a very pale yellow, chlorine is greenish-yellow, bromine is reddish-brown, and iodine is violet.
Semakin ke bawah golongan, warna halogen akan menjadi semakin gelap: fluorin berwarna kuning sangat pucat, klorin berwarna kuning kehijauan, bromin berwarna cokelat kemerahan, dan iodin berwarna lembayung.
Among the stable halogens, iodine has the largest electron cloud among them that is the most easily polarised, resulting in its molecules having the strongest Van der Waals interactions among the stable halogens.
Titik lebur dan titik didih iodin adalah yang tertinggi di antara semua halogen, sesuai dengan tren yang meningkat ke bawah golongan, karena iodin memiliki awan elektron terbesar yang paling mudah terpolarisasi di antara mereka, sehingga molekulnya memiliki interaksi van der Waals yang paling kuat di antara semua halogen.
Because it has the largest atomic radius among the stable halogens, iodine has the lowest first ionisation energy, lowest electron affinity, lowest electronegativity and lowest reactivity of the stable halogens.
Karena ia memiliki jari-jari atom terbesar di antara semua halogen, iodin memiliki energi ionisasi pertama terendah, afinitas elektron terendah, elektronegativitas terendah, dan reaktivitas terendah di antara mereka.
The interhalogen bond in diiodine is the weakest of all the stable halogens.
Ikatan antarhalogen pada diiodin adalah yang terlemah dari semua halogen.
As such, 1% of a sample of gaseous iodine at atmospheric pressure is dissociated into iodine atoms at 575 °C.
Dengan demikian, 1% sampel gas iodin pada tekanan atmosfer akan terdisosiasi menjadi atom iodin pada suhu 575 °C.
Most bonds to iodine are weaker than the analogous bonds to the lighter halogens.
Sebagian besar ikatan dengan iodin lebih lemah daripada ikatan analog dengan halogen yang lebih ringan.
Gaseous iodine is composed of I2 molecules with an I–I bond length of 266.6 pm.
Iodin gas terdiri dari molekul I2 dengan panjang ikatan I–I sebesar 266,6 pm.
The I–I bond is one of the longest single bonds known.
Ikatan I–I adalah salah satu ikatan tunggal terpanjang yang diketahui.
It is even longer (271.5 pm) in solid orthorhombic crystalline iodine, which has the same crystal structure as chlorine and bromine.
Ikatan ini bahkan akan lebih panjang (271,5 pm) dalam iodin kristalin ortorombus padat, yang memiliki struktur kristal yang sama dengan klorin dan bromin.
(The record is held by iodine's neighbour xenon: the Xe–Xe bond length is 308.71 pm.)
(Rekor ini dipegang oleh tetangga iodin, xenon: panjang ikatan Xe–Xe adalah 308,71 pm.)
As such, within the iodine molecule, significant electronic interactions occur with the two next-nearest neighbours of each atom, and these interactions give rise, in bulk iodine, to a shiny appearance and semiconducting properties.
Dengan demikian, dalam molekul iodin, interaksi elektronik yang signifikan terjadi dengan dua tetangga terdekat berikutnya dari setiap atom, dan interaksi ini menimbulkan, dalam iodin curah, penampilan mengilap dan sifat semikonduktor.
The longest-lived of the radioactive isotopes of iodine is iodine-129, which has a half-life of 16.1 million years, decaying via beta decay to stable xenon-129.
Isotop radioaktif iodin yang berumur paling panjang adalah iodin-129, yang memiliki waktu paruh 15,7 juta tahun, meluruh melalui peluruhan beta menjadi xenon-129 yang stabil.
Excited states of iodine-127 and iodine-129 are often used in Mössbauer spectroscopy.
Keadaan tereksitasi dari iodin-127 dan iodin-129 sering digunakan dalam spektroskopi Mössbauer.
The other iodine radioisotopes have much shorter half-lives, less than 60 days.
Radioisotop iodin lainnya memiliki waktu paruh yang jauh lebih pendek, tidak lebih dari beberapa hari.
Iodine-123 (half-life 13.223 hours) and decays by electron capture to tellurium-123, emitting gamma radiation; it is used in nuclear medicine imaging, including single photon emission computed tomography (SPECT) and X-ray computed tomography (X-Ray CT) scans.
Iodin-123 memiliki waktu paruh 13 jam dan meluruh melalui penangkapan elektron menjadi telurium-123, memancarkan radiasi gama; ia digunakan dalam pencitraan kedokteran nuklir, meliputi pemindaian tomografi terkomputasi emisi foton tunggal (SPECT) dan tomografi terkomputasi sinar-X (X-Ray CT).
It may then be absorbed through contaminated food, and will also accumulate in the thyroid and damage it through its radiation.
Ia kemudian dapat diserap melalui makanan yang terkontaminasi, dan juga akan menumpuk pada kelenjar tiroid.
The primary risk from exposure to high levels of iodine-131 is the chance occurrence of radiogenic thyroid cancer in later life.
Risiko utama dari paparan iodin-131 tingkat tinggi adalah kemungkinan terjadinya kanker tiroid radiogenik di kemudian hari.
Other risks include the possibility of non-cancerous growths and thyroiditis.
Risiko lain meliputi kemungkinan pertumbuhan nonkanker dan tiroiditis.
Protection against the negative effects of iodine-131 upon a release is effected by saturating the thyroid gland with stable iodine-127 in the form of potassium iodide tablets, taken daily for optimal prophylaxis.
Cara perlindungan yang biasa terhadap efek negatif iodin-131 adalah dengan menjenuhkan kelenjar tiroid dengan iodin-127 yang stabil dalam bentuk tablet kalium iodida, diminum setiap hari untuk profilaksis yang optimal.
Iodine-131 has also been used as a radioactive tracer.
Iodin-131 juga digunakan sebagai pelacak radioaktif.
Iodine is quite reactive, but it is less so than the lighter halogens, and it is a weaker oxidant.
Iodin cukup bersifat reaktif, tetapi kurang reaktif dibandingkan halogen lainnya.
For the same reason, however, since iodine has the lowest ionisation energy among the halogens and is the most easily oxidised of them, it has a more significant cationic chemistry and its higher oxidation states are rather more stable than those of bromine and chlorine, for example in iodine heptafluoride.
Namun, dengan cara yang sama, karena iodin memiliki energi ionisasi terendah di antara para halogen dan merupakan yang paling mudah teroksidasi, ia memiliki sifat kimia kationik yang lebih signifikan dan keadaan oksidasinya yang lebih tinggi agak lebih stabil daripada bromin dan klorin, misalnya dalam iodin heptafluorida.
The simplest compound of iodine is hydrogen iodide, HI.
Senyawa iodin yang paling sederhana adalah hidrogen iodida, HI.
Although it is useful in iodination reactions in the laboratory, it does not have large-scale industrial uses, unlike the other hydrogen halides.
Meskipun berguna dalam reaksi iodinasi di laboratorium, ia tidak memiliki kegunaan industri skala besar, tidak seperti hidrogen halida lainnya.
Commercially, it is usually made by reacting iodine with hydrogen sulfide or hydrazine: 2 I2 + N2H4 H2O⟶ 4 HI + N2 At room temperature, it is a colourless gas, like all of the hydrogen halides except hydrogen fluoride, since hydrogen cannot form strong hydrogen bonds to the large and only mildly electronegative iodine atom.
Secara komersial, ia biasanya dibuat dengan mereaksikan iodin dengan hidrogen sulfida atau hidrazina: 2 I2 + N2H4 H2O⟶ 4 HI + N2 Pada suhu kamar, hidrogen iodida adalah gas nirwarna, seperti semua hidrogen halida selain hidrogen fluorida, karena hidrogen tidak dapat membentuk ikatan hidrogen yang kuat dengan atom
It melts at −51.0 °C (−59.8 °F) and boils at −35.1 °C (−31.2 °F).
Ia melebur pada suhu −51,0 °C dan mendidih pada suhu −35,1 °C.
It is an endothermic compound that can exothermically dissociate at room temperature, although the process is very slow unless a catalyst is present: the reaction between hydrogen and iodine at room temperature to give hydrogen iodide does not proceed to completion.
Ia adalah sebuah senyawa endotermik yang dapat terdisosiasi secara eksotermik pada suhu kamar, meskipun prosesnya sangat lambat kecuali jika terdapat katalis: reaksi antara hidrogen dan iodin pada suhu kamar untuk menghasilkan hidrogen iodida tidak akan berlanjut hingga selesai.
The H–I bond dissociation energy is likewise the smallest of the hydrogen halides, at 295 kJ/mol.
Energi disosiasi ikatan H–I juga merupakan yang terkecil dari semua hidrogen halida, pada 295 kJ/mol.
Hydrogen iodide is exceptionally soluble in water: one litre of water will dissolve 425 litres of hydrogen iodide, and the saturated solution has only four water molecules per molecule of hydrogen iodide.
Hidrogen iodida sangat larut dalam air: satu liter air akan melarutkan 425 liter hidrogen iodida, dan larutan jenuh hanya memiliki empat molekul air per molekul hidrogen iodida.
With the exception of the noble gases, nearly all elements on the periodic table up to einsteinium (EsI3 is known) are known to form binary compounds with iodine.
Kecuali gas mulia, hampir semua unsur pada tabel periodik hingga einsteinium (EsI3 telah diketahui) diketahui membentuk senyawa biner dengan iodin.
Until 1990, nitrogen triiodide was only known as an ammonia adduct.
Hingga tahun 1990, nitrogen triiodida hanya dikenal sebagai sebuah aduk amonia.
Ammonia-free NI3 was found to be isolable at –196 °C but spontaneously decomposes at 0 °C.
NI3 bebas amonia ditemukan dapat diisolasi pada suhu –196 °C tetapi akan terdekomposisi secara spontan pada suhu 0 °C.
For thermodynamic reasons related to electronegativity of the elements, neutral sulfur and selenium iodides that are stable at room temperature are also nonexistent, although S2I2 and SI2 are stable up to 183 and 9 K, respectively.
Untuk alasan termodinamika terkait elektronegativitas unsur, belerang dan selenium iodida netral yang stabil pada suhu kamar juga tidak ada, meskipun S2I2 dan SI2 masing-masing stabil hingga suhu 183 dan 9 K. Hingga tahun 2022, tidak ada selenium iodida biner netral yang telah diidentifikasi secara jelas (pada suhu berapa pun).
Sulfur-iodine and selenium-iodine polyatomic cations (e.g., [S2I42+][AsF6–]2 and [Se2I42+][Sb2F11–]2) have been prepared and characterised crystallographically.
Kation poliatomik belerang- dan selenium-iodin (misalnya [S2I42+][AsF6–]2 dan [Se2I42+][Sb2F11–]2) telah dibuat dan dikarakterisasi secara kristalografi.
Given the large size of the iodide anion and iodine's weak oxidising power, high oxidation states are difficult to achieve in binary iodides, the maximum known being in the pentaiodides of niobium, tantalum, and protactinium.
Mengingat ukuran anion iodida yang besar dan daya oksidasi iodin yang lemah, keadaan oksidasi yang tinggi sulit dicapai dalam iodida biner, dengan maksimum yang diketahui berada pada pentaiodida niobium, tantalum, dan protaktinium.
Iodides can be made by reaction of an element or its oxide, hydroxide, or carbonate with hydroiodic acid, and then dehydrated by mildly high temperatures combined with either low pressure or anhydrous hydrogen iodide gas.
Iodida dapat dibuat dengan mereaksikan suatu unsur atau oksida, hidroksida, atau karbonatnya dengan asam iodida, dan kemudian didehidrasi dengan suhu agak tinggi serta dikombinasikan dengan tekanan rendah atau gas hidrogen iodida anhidrat.
Other syntheses include high-temperature oxidative iodination of the element with iodine or hydrogen iodide, high-temperature iodination of a metal oxide or other halide by iodine, a volatile metal halide, carbon tetraiodide, or an organic iodide.
Metode ini bekerja paling baik bila produk iodida stabil terhadap hidrolisis; jika tidak, kemungkinannya meliputi iodinasi oksidatif suhu tinggi dari unsur tersebut dengan iodin atau hidrogen iodida, iodinasi suhu tinggi dari oksida atau halida logam lainnya oleh iodida, halida logam yang volatil, karbon tetraiodida, atau sebuah iodida organik.
An example involving halogen exchange is given below, involving the reaction of tantalum(V) chloride with excess aluminium(III)
Contoh yang melibatkan pertukaran halogen diberikan di bawah ini, melibatkan reaksi tantalum(V) klorida dengan aluminium(III)
iodide at 400 °C to give tantalum(V) iodide: 3 TaCl 5 + 5 AlI 3 ( excess ) ⟶ 3 TaI 5 + 5 AlCl 3 {5AlI3}}-> 3TaI5 + 5AlCl3}}} Lower iodides may be produced either through thermal decomposition or disproportionation, or by reducing the higher iodide with hydrogen or a metal, for example: TaI 5 + Ta → 630 ∘ C ⟶ 575 ∘ C thermal gradient Ta 6 I 14 +Ta->[{\text{thermal gradient}}][{\ce {630^{\circ }C\ ->\ 575^{\circ }C}}]Ta6I14}}} Most metal iodides with the metal in low oxidation states (+1 to +3) are ionic.
⟶ 3 TaI 5 + 5 AlCl 3 {5AlI3}}-> 3TaI5 + 5AlCl3}}} Iodida yang lebih rendah dapat diproduksi baik melalui dekomposisi atau disproporsionasi termal, atau dengan mereduksi iodida yang lebih tinggi dengan hidrogen atau logam, misalnya: TaI 5 + Ta → 630 ∘ C ⟶ 575 ∘ C gradien termal Ta 6 I 14 +Ta->[{\text{gradien termal}}][{\ce {630^{\circ }C\ ->\ 575^{\circ }C}}]Ta6I14}}} Sebagian besar iodida logam dengan logam dalam keadaan oksidasi rendah (+1 hingga +3) bersifat ionik.
Nonmetals tend to form covalent molecular iodides, as do metals in high oxidation states from +3 and above.
Nonlogam cenderung membentuk molekul iodida kovalen, seperti halnya logam dalam keadaan oksidasi tinggi, mulai dari +3 ke atas.
Both ionic and covalent iodides are known for metals in oxidation state +3 (e.g. scandium iodide is mostly ionic, but aluminium iodide is not).
Iodida ionik dan kovalen dikenal untuk logam dalam keadaan oksidasi +3 (misalnya, skandium iodida hampir bersifat ionik, tetapi aluminium iodida tidak).
Ionic iodides MIn tend to have the lowest melting and boiling points among the halides MXn of the same element, because the electrostatic forces of attraction between the cations and anions are weakest for the large iodide anion.
Iodida ionik MIn cenderung memiliki titik lebur dan titik didih terendah di antara halida MXn dari unsur yang sama, karena gaya tarik-menarik elektrostatik antara kation dan anion dalam anion iodida besar merupakan yang paling lemah.
Similarly, solubilities in water of predominantly ionic iodides (e.g. potassium and calcium) are the greatest among ionic halides of that element, while those of covalent iodides (e.g. silver) are the lowest of that element.
Demikian pula, kelarutan iodida yang didominasi ionik (misalnya kalium dan kalsium) dalam air adalah yang terbesar di antara halida ionik dari unsur tersebut, sedangkan kelarutan iodida kovalen (misalnya perak) adalah yang terendah dari unsur tersebut.
The halogens form many binary, diamagnetic interhalogen compounds with stoichiometries XY, XY3, XY5, and XY7 (where X is heavier than Y), and iodine is no exception.
Halogen membentuk banyak senyawa antarhalogen diamagnetik biner dengan stoikiometri XY, XY3, XY5, dan XY7 (di mana X lebih berat dari Y), dan tak terkecuali iodin.
Iodine forms all three possible diatomic interhalogens, a trifluoride and trichloride, as well as a pentafluoride and, exceptionally among the halogens, a heptafluoride.
Iodin membentuk seluruh tiga kemungkinan antarhalogen diatomik, sebuah trifluorida dan triklorida, sebuah pentafluorida dan, yang tidak biasa di antara para halogen, sebuah heptafluorida.
Apart from these, some pseudohalides are also known, such as cyanogen iodide (ICN), iodine thiocyanate (ISCN), and iodine azide (IN3).
Selain itu, beberapa pseudohalida juga dikenal, seperti sianogen iodida (ICN), iodin tiosianat (ISCN), dan iodin azida (IN3).
It can be synthesised from the reaction of iodine with fluorine gas in trichlorofluoromethane at −45 °C, with iodine trifluoride in trichlorofluoromethane at −78 °C, or with silver(I) fluoride at 0 °C.
Ia dapat disintesis dari reaksi iodin dengan gas fluorin dalam triklorofluorometana pada suhu −45 °C, dengan iodin trifluorida dalam triklorofluorometana pada suhu −78 °C, atau dengan perak(I) fluorida pada suhu 0 °C.
Both are quite reactive and attack even platinum and gold, though not boron, carbon, cadmium, lead, zirconium, niobium, molybdenum, and tungsten.
Keduanya cukup reaktif dan bahkan dapat menyerang platina dan emas, meski bukan boron, karbon, kadmium, timbal, zirkonium, niobium, molibdenum, dan wolfram.
Their reaction with organic compounds depends on conditions.
Reaksi mereka dengan senyawa organik bergantung pada kondisi.
Iodine chloride vapour tends to chlorinate phenol and salicylic acid, since when iodine chloride undergoes homolytic fission, chlorine and iodine are produced and the former is more reactive.
Uap iodin klorida cenderung mengklorinasi fenol dan asam salisilat, karena ketika iodin klorida mengalami disosiasi homolitik, klorin dan iodin akan diproduksi dan klorin menjadi yang lebih reaktif.
However, iodine chloride in carbon tetrachloride solution results in iodination being the main reaction, since now heterolytic fission of the I–Cl bond occurs and I+ attacks phenol as an electrophile.
Namun, iodin klorida dalam larutan tetraklorometana menghasilkan iodinasi sebagai reaksi utama, karena sekarang terjadi fisi heterolitik ikatan I–Cl dan I+ menyerang fenol sebagai elektrofil.
It is difficult to produce because fluorine gas would tend to oxidise iodine all the way to the pentafluoride; reaction at low temperature with xenon difluoride is necessary.
Ia sulit untuk diproduksi karena gas fluorin cenderung mengoksidasi iodin hingga ke pentafluorida; diperlukan reaksi pada suhu rendah dengan xenon difluorida.
Liquid iodine trichloride conducts electricity, possibly indicating dissociation to ICl+2 and ICl−4 ions.
Iodin triklorida cair dapat menghantarkan listrik, kemungkinan menunjukkan disosiasi menjadi ion ICl+2 dan ICl−4.
Iodine pentafluoride (IF5), a colourless, volatile liquid, is the most thermodynamically stable iodine fluoride, and can be made by reacting iodine with fluorine gas at room temperature.
Iodin pentafluorida (IF5), cairan tidak berwarna dan volatil, adalah iodin fluorida yang paling stabil secara termodinamika, dan dapat dibuat dengan mereaksikan iodin dengan gas fluorin pada suhu kamar.
It is a fluorinating agent, but is mild enough to store in glass apparatus.
Ia adalah sebuah agen fluorinasi, tetapi cukup ringan untuk disimpan dalam peralatan kaca.
Again, slight electrical conductivity is present in the liquid state because of dissociation to IF+4 and IF−6.
Sekali lagi, sedikit konduktivitas listrik hadir dalam keadaan cairnya karena ia berdisosiasi menjadi IF+4 dan IF−6.
The pentagonal bipyramidal iodine heptafluoride (IF7) is an extremely powerful fluorinating agent, behind only chlorine trifluoride, chlorine pentafluoride, and bromine pentafluoride among the interhalogens: it reacts with almost all the elements even at low temperatures, fluorinates Pyrex glass to form iodine(VII) oxyfluoride (IOF5), and sets carbon monoxide on fire.
Iodin heptafluorida (IF7) berstruktur bipiramida pentagon adalah sebuah agen fluorinasi yang sangat kuat, hanya di bawah klorin trifluorida, klorin pentafluorida, dan bromin pentafluorida di antara semua antarhalogen: ia bereaksi dengan hampir semua unsur bahkan pada suhu rendah, memfluorinasi kaca Pyrex untuk membentuk iodin(VII) oksifluorida (IOF5), dan dapat membakar karbon monoksida.
Iodine oxides are the most stable of all the halogen oxides, because of the strong I–O bonds resulting from the large electronegativity difference between iodine and oxygen, and they have been known for the longest time.
Iodin oksida adalah halogen oksida yang paling stabil, karena ikatan I–O yang kuat dihasilkan dari perbedaan elektronegativitas yang besar antara iodin dan oksigen, dan mereka telah dikenal sejak lama.
The stable, white, hygroscopic iodine pentoxide (I2O5) has been known since its formation in 1813 by Gay-Lussac and Davy.
Iodin pentoksida (I2O5) berwarna putih yang stabil dan bersifat higroskopis telah dikenal sejak pembentukannya pada tahun 1813 oleh Gay-Lussac dan Davy.
It is most easily made by the dehydration of iodic acid (HIO3), of which it is the anhydride.
Ia dibuat paling mudah dengan dehidrasi asam iodat (HIO3), yang merupakan anhidrida.
It will quickly oxidise carbon monoxide completely to carbon dioxide at room temperature, and is thus a useful reagent in determining carbon monoxide concentration.
Ia dengan cepat akan mengoksidasi karbon monoksida sepenuhnya menjadi karbon dioksida pada suhu kamar, sehingga ia merupakan reagen yang berguna dalam menentukan konsentrasi karbon monoksida.
It also oxidises nitrogen oxide, ethylene, and hydrogen sulfide.
Ia juga dapat mengoksidasi nitrogen oksida, etilena, dan hidrogen sulfida.
It reacts with sulfur trioxide and peroxydisulfuryl difluoride (S2O6F2) to form salts of the iodyl cation, [IO2]+, and is reduced by concentrated sulfuric acid to iodosyl salts involving [IO]+.
Ia bereaksi dengan belerang trioksida dan peroksodisulfuril difluorida (S2O6F2) untuk membentuk garam kation iodil, [IO2]+, dan direduksi oleh asam sulfat pekat menjadi garam iodosil yang melibatkan
It may be fluorinated by fluorine, bromine trifluoride, sulfur tetrafluoride, or chloryl fluoride, resulting iodine pentafluoride, which also reacts with iodine pentoxide, giving iodine(V) oxyfluoride, IOF3.
Ia dapat difluorinasi oleh fluorin, bromin trifluorida, belerang tetrafluorida, atau kloril fluorida, menghasilkan iodin pentafluorida, yang juga bereaksi dengan iodin pentoksida, menghasilkan iodin(V) oksifluorida, IOF3.
A few other less stable oxides are known, notably I4O9 and I2O4; their structures have not been determined, but reasonable guesses are IIII(IVO3)3 and [IO]+[IO3]− respectively.
Beberapa oksida lain yang kurang stabil telah diketahui, khususnya I4O9 dan I2O4; struktur mereka belum ditentukan, tetapi tebakan yang masuk akal adalah IIII(IVO3)3 dan
More important are the four oxoacids: hypoiodous acid (HIO), iodous acid (HIO2), iodic acid (HIO3), and periodic acid (HIO4 or H5IO6).
Yang lebih penting adalah empat asam okso: asam hipoiodit (HIO), asam iodit (HIO2), asam iodat (HIO3), dan asam periodat (HIO4 atau H5IO6).
The hypoiodite ions thus formed disproportionate immediately to give iodide and iodate: Iodous acid and iodite are even less stable and exist only as a fleeting intermediate in the oxidation of iodide to iodate, if at all.
Dengan demikian, ion hipoiodit akan segera membentuk disproporsi untuk menghasilkan iodida dan iodat: Asam iodit dan iodit bahkan kurang stabil dan hanya eksis sebagai zat antara dalam oksidasi iodida menjadi iodat, jika ada.
Iodates are by far the most important of these compounds, which can be made by oxidising alkali metal iodides with oxygen at 600 °C and high pressure, or by oxidising iodine with chlorates.
Sejauh ini, iodat merupakan senyawa yang paling penting, yang dapat dibuat dengan mengoksidasi iodida logam alkali dengan oksigen pada suhu 600 °C dan tekanan tinggi, atau dengan mengoksidasi iodin dengan klorat.
Unlike chlorates, which disproportionate very slowly to form chloride and perchlorate, iodates are stable to disproportionation in both acidic and alkaline solutions.
Tidak seperti klorat, yang terdisproporsi secara sangat lambat untuk membentuk klorida dan perklorat, iodat bersifat stabil terhadap disproporsionasi baik dalam larutan asam maupun basa.
From these, salts of most metals can be obtained.
Dari sini, garam dari sebagian besar logam dapat diperoleh.
Many periodates are known, including not only the expected tetrahedral IO−4, but also square-pyramidal IO3−5, octahedral orthoperiodate IO5−6, [IO3(OH)3]2−, [I2O8(OH2)]4−, and I2O4−9.
Banyak periodat yang telah diketahui, tidak hanya IO−4 tetrahedron yang diperkirakan, tetapi juga IO3−5 piramida persegi, ortoperiodat oktahedron IO5−6, [IO3(OH)3]2−, [I2O8(OH2)]4−, dan I2O4−9.
Orthoperiodate especially stabilises high oxidation states among metals because of its very high negative charge of −5.
Ortoperiodat dapat menstabilkan keadaan oksidasi tinggi di antara semua logam karena muatan negatifnya yang sangat tinggi, yaitu −5.
Orthoperiodic acid, H5IO6, is stable, and dehydrates at 100 °C in a vacuum to Metaperiodic acid, HIO4.
Asam ortoperiodat, H5IO6, bersifat stabil, dan akan mengalami dehidrasi pada suhu 100 °C dalam ruang hampa menjadi asam metaperiodat, HIO4.
In fluorosulfuric acid solution, deep-blue I+2 reversibly dimerises below −60 °C, forming red rectangular diamagnetic I2+4.
Dalam larutan asam fluorosulfat, I+2 berwarna biru tua secara reversibel berdimerisasi di bawah suhu −60 °C, membentuk persegi panjang berwarna merah yang diamagnetik I2+4.
Other polyiodine cations are not as well-characterised, including bent dark-brown or black I+3 and centrosymmetric C2h green or black I+5, known in the AsF−6 and AlCl−4 salts among others.
Kation poliiodin lainnya tidak dikarakterisasi dengan baik, termasuk I+3 berwarna cokelat tua atau hitam yang bengkok dan C2h berwarna hijau yang sentrosimetris atau I+5 berwarna hitam, yang dikenal dalam garam AsF−6 dan AlCl−4, dan garam lainnya.
Organoiodine compounds have been fundamental in the development of organic synthesis, such as in the Hofmann elimination of amines, the Williamson ether synthesis, the Wurtz coupling reaction, and in Grignard reagents.
Senyawa organiodin telah mendasar dalam pengembangan sintesis organik, seperti dalam eliminasi amina Hofmann, sintesis eter Williamson, reaksi penggandengan Wurtz, dan dalam reagen Grignard.
The carbon–iodine bond is a common functional group that forms part of core organic chemistry; formally, these compounds may be thought of as organic derivatives of the iodide anion.
Ikatan karbon–iodin adalah gugus fungsi umum yang membentuk bagian dari kimia organik inti; secara formal, senyawa ini dapat dianggap sebagai turunan organik dari anion iodida.
The simplest organoiodine compounds, alkyl iodides, may be synthesised by the reaction of alcohols with phosphorus triiodide; these may then be used in nucleophilic substitution reactions, or for preparing Grignard reagents.
Senyawa organoiodin yang paling sederhana, alkil iodida, dapat disintesis melalui reaksi alkohol dengan fosforus triiodida; ini kemudian dapat digunakan dalam reaksi substitusi nukleofilik, atau untuk membuat reagen Grignard.
The C–I bond is the weakest of all the carbon–halogen bonds due to the minuscule difference in electronegativity between carbon (2.55) and iodine (2.66).
Ikatan C–I merupakan yang terlemah dari semua ikatan karbon–halogen karena perbedaan keelektronegatifan yang sangat kecil antara karbon (2,55) dan iodin (2,66).
As such, iodide is the best leaving group among the halogens, to such an extent that many organoiodine compounds turn yellow when stored over time due to decomposition into elemental iodine; as such, they are commonly used in organic synthesis, because of the easy formation and cleavage of the C–I bond.
Dengan demikian, iodida adalah gugus pergi terbaik di antara para halogen, sedemikian rupa sehingga banyak senyawa organoiodin berubah menjadi kuning ketika disimpan dari waktu ke waktu karena dekomposisi menjadi iodin elemental; mereka umumnya digunakan dalam sintesis organik, karena pembentukan dan pembelahan ikatan C–I yang mudah.
They are also significantly denser than the other organohalogen compounds thanks to the high atomic weight of iodine.
Mereka juga secara signifikan lebih padat daripada senyawa organohalogen lainnya berkat berat atom iodin yang tinggi.
A few organic oxidising agents like the iodanes contain iodine in a higher oxidation state than −1, such as 2-iodoxybenzoic acid, a common reagent for the oxidation of alcohols to aldehydes, and iodobenzene dichloride (PhICl2), used for the selective chlorination of alkenes and alkynes.
Beberapa zat pengoksidasi organik seperti iodana mengandung iodin dalam keadaan oksidasi lebih tinggi dari −1, seperti asam 2-iodoksibenzoat, sebuah reagen umum untuk oksidasi alkohol menjadi aldehida, dan iodobenzena diklorida (PhICl2), digunakan untuk klorinasi alkena dan alkuna selektif.
One of the more well-known uses of organoiodine compounds is the so-called iodoform test, where iodoform (CHI3) is produced by the exhaustive iodination of a methyl ketone (or another compound capable of being oxidised to a methyl ketone), as follows: Some drawbacks of using organoiodine compounds as compared to organochlorine or organobromine compounds is the greater expense and toxicity of the iodine derivatives, since iodine is expensive and organoiodine compounds are stronger alkylating agents.
Salah satu penggunaan senyawa organoiodin yang lebih terkenal adalah apa yang disebut dengan uji iodoform, di mana iodoform (CHI3) dihasilkan oleh iodinasi menyeluruh dari metil keton (atau senyawa lain yang dapat dioksidasi menjadi metil keton), sebagai berikut: Beberapa kelemahan penggunaan senyawa organoiodin dibandingkan dengan senyawa organoklorin atau organobromin adalah biaya dan toksisitas yang lebih besar dari turunan iodin, karena iodin memiliki harga tinggi dan senyawa organoiodin merupakan zat alkilasi yang lebih kuat.
The difference is nevertheless small enough that the reaction can be driven to completion by exploiting the differential solubility of halide salts, or by using a large excess of the halide salt.
Perbedaannya cukup kecil sehingga reaksi ini dapat didorong hingga selesai dengan mengeksploitasi perbedaan kelarutan garam halida, atau dengan menggunakan kelebihan garam halida.
In the classic Finkelstein reaction, an alkyl chloride or an alkyl bromide is converted to an alkyl iodide by treatment with a solution of sodium iodide in acetone.
Dalam reaksi Finkelstein klasik, sebuah alkil klorida atau alkil bromida diubah menjadi sebuah alkil iodida melalui perlakuan dengan larutan natrium iodida dalam aseton.
Iodine is the least abundant of the stable halogens, comprising only 0.46 parts per million of Earth's crustal rocks (compare: fluorine: 544 ppm, chlorine: 126 ppm, bromine: 2.5 ppm) making it the 60th most abundant element.
Iodin adalah halogen stabil yang paling tidak melimpah, membentuk hanya 0,46 bagian per juta batuan kerak Bumi (bandingkan: fluorin 544 ppm, klorin 126 ppm, bromin 2,5 ppm).
Iodide minerals are rare, and most deposits that are concentrated enough for economical extraction are iodate minerals instead.
Mineral iodida langka, dan sebagian besar endapan yang cukup terkonsentrasi untuk ekstraksi ekonomis adalah mineral iodat.
Examples include lautarite, Ca(IO3)2, and dietzeite, 7Ca(IO3)2·8CaCrO4.
Contohnya ialah lautarit, Ca(IO3)2, dan dietzeit, 7Ca(IO3)2·8CaCrO4.
In total, they can contain at least 0.02% and at most 1% iodine by mass.
Secara total, mereka dapat mengandung setidaknya 0,02% dan paling banyak 1% iodin berdasarkan massa.
The Japanese Minami Kantō gas field east of Tokyo and the American Anadarko Basin gas field in northwest Oklahoma are the two largest such sources.
Ladang gas Minami Kanto Jepang di sebelah timur Tokyo dan ladang gas Cekungan Anadarko Amerika di barat laut Oklahoma adalah dua sumber terbesar.
The hydrogen iodide (HI) is reacted with chlorine to precipitate the iodine.
Hidrogen iodida (HI) direaksikan dengan klorin untuk mengendapkan iodin.
About half of all produced iodine goes into various organoiodine compounds, another 15% remains as the pure element, another 15% is used to form potassium iodide, and another 15% for other inorganic iodine compounds.
Sekitar setengah dari semua iodin yang dihasilkan masuk ke dalam berbagai senyawa organoiodin, 15% lainnya tetap sebagai unsur murni, 15% lainnya digunakan untuk membentuk kalium iodida, dan 15% lainnya untuk senyawa iodin anorganik lainnya.
Among the major uses of iodine compounds are catalysts, animal feed supplements, stabilisers, dyes, colourants and pigments, pharmaceutical, sanitation (from tincture of iodine), and photography; minor uses include smog inhibition, cloud seeding, and various uses in analytical chemistry.
Penggunaan utama senyawa iodin adalah katalis, suplemen pakan ternak, stabilisator, pewarna dan pigmen, farmasi, sanitasi (dari tingtur iodin), dan fotografi; kegunaan kecil meliputi penghambatan asbut, penyemaian awan, dan berbagai kegunaan dalam kimia analitis.
At present, all water-soluble radiocontrast agents rely on iodine-containing compounds.
Saat ini, semua agen radiokontras yang larut dalam air bergantung pada senyawa yang mengandung iodin.
A saturated solution of potassium iodide is used to treat acute thyrotoxicosis.
Dalam pengobatan, larutan jenuh kalium iodida digunakan untuk mengobati tirotoksikosis akut.
It is also used to block uptake of iodine-131 in the thyroid gland (see isotopes section above), when this isotope is used as part of radiopharmaceuticals (such as iobenguane) that are not targeted to the thyroid or thyroid-type tissues.
Ia juga digunakan untuk memblokir penyerapan iodin-131 di kelenjar tiroid (lihat bagian isotop di atas), ketika isotop ini digunakan sebagai bagian dari radiofarmasi (seperti iobenguan) yang tidak ditargetkan ke jaringan tiroid atau bertipe tiroid.
Titanium, zirconium, hafnium, and thorium are purified by the Van Arkel–de Boer process, which involves the reversible formation of the tetraiodides of these elements.
Titanium, zirkonium, hafnium, dan torium dimurnikan melalui proses van Arkel–de Boer, yang melibatkan pembentukan tetraiodida reversibel dari unsur-unsur ini.
Perfluoroalkyl iodides are precursors to important surfactants, such as perfluorooctanesulfonic acid.
Perfluoroalkil iodida adalah prekursor dari beberapa surfaktan penting, seperti asam perfluorooktanasulfonat.
By measuring with a spectroscopic Doppler-free technique while focusing on one of these lines, the hyperfine structure of the iodine molecule reveals itself.
Melalui pengukuran dengan teknik spektroskopi bebas Doppler sambil memfokuskan pada salah satu garis ini, struktur hiperhalus dari molekul iodin akan menampakkan diri.
Caesium iodide and thallium-doped sodium iodide are used in crystal scintillators for the detection of gamma rays.
Sesium iodida dan natrium iodida yang didoping talium digunakan dalam sintilator kristal untuk mendeteksi sinar gama.
The iodide and iodate anions can be used for quantitative volumetric analysis, for example in iodometry.
Anion iodida dan iodat sering digunakan untuk analisis volumetrik kuantitatif, misalnya dalam iodometri.
Potassium tetraiodomercurate(II), K2HgI4, is also known as Nessler's reagent.
Kalium tetraiodomerkurat(II), K2HgI4, juga dikenal sebagai reagen Nessler.
It is once was used as a sensitive spot test for ammonia.
Ia sering digunakan sebagai uji titik sensitif untuk amonia.
Similarly, Mayer's reagent (potassium tetraiodomercurate(II) solution) is used as a precipitating reagent to test for alkaloids.
Demikian pula, reagen Mayer (larutan kalium tetraiodomerkurat(II)) digunakan sebagai reagen pengendap untuk menguji alkaloid.
Iodine is an essential element for life and, at atomic number Z53, is the heaviest element commonly needed by living organisms.
Iodin adalah sebuah unsur esensial bagi kehidupan dan, dengan nomor atom Z53, merupakan unsur terberat yang umumnya dibutuhkan oleh organisme hidup.
(Lanthanum and the other lanthanides, as well as tungsten with Z74 and uranium with Z92, are used by a few microorganisms.)
(Lantanum dan lantanida lainnya, serta wolfram dengan Z74 dan uranium dengan Z92, digunakan oleh beberapa mikroorganisme.)
It is required for the synthesis of the growth-regulating thyroid hormones tetraiodothyronine and triiodothyronine (T4 and T3 respectively, named after their number of iodine atoms).
Ia diperlukan untuk sintesis hormon tiroid pengatur pertumbuhan tiroksina dan triiodotironina (masing-masing T4 dan T3, dinamai menurut jumlah atom iodinnya).
A deficiency of iodine leads to decreased production of T3 and T4 and a concomitant enlargement of the thyroid tissue in an attempt to obtain more iodine, causing the disease goitre.
Kekurangan iodin akan menyebabkan penurunan produksi T3 dan T4 seiring dengan pembesaran jaringan tiroid dalam upaya untuk mendapatkan lebih banyak iodin, menyebabkan penyakit yang dikenal sebagai gondok sederhana.
The major form of thyroid hormone in the blood is tetraiodothyronine (T4), which has a longer life than triiodothyronine (T3).
Bentuk utama hormon tiroid dalam darah adalah tiroksina (T4), yang memiliki waktu paruh lebih lama daripada T3.
In humans, the ratio of T4 to T3 released into the blood is between 14:1 and 20:1.
Pada manusia, rasio T4 terhadap T3 yang dilepaskan ke dalam darah adalah antara 14:1 dan 20:1.
These are further processed by decarboxylation and deiodination to produce iodothyronamine (T1a) and thyronamine (T0a').
Mereka akan diproses lebih lanjut melalui dekarboksilasi dan deiodinasi untuk menghasilkan iodotironamina (T1a) dan tironamina (T0a').
All three isoforms of the deiodinases are selenium-containing enzymes; thus metallic selenium is needed for triiodothyronine and tetraiodothyronine production.
Ketiga isoform deiodinase adalah enzim yang mengandung selenium; dengan demikian, selenium diet sangatlah penting untuk produksi T3.
Iodine accounts for 65% of the molecular weight of T4 and 59% of T3.
Iodin menyumbang 65% dari berat molekul T4 dan 59% dari T3.
The daily levels of intake recommended by the United States National Academy of Medicine are between 110 and 130 μg for infants up to 12 months, 90 μg for children up to eight years, 130 μg for children up to 13 years, 150 μg for adults, 220 μg for pregnant women and 290 μg for lactating women.
Tingkat asupan harian yang direkomendasikan oleh Akademi Kedokteran Nasional Amerika Serikat adalah antara 110 dan 130 µg untuk bayi hingga 12 bulan, 90 µg untuk anak hingga 8 tahun, 130 µg untuk anak hingga 13 tahun, 150 µg untuk orang dewasa, 220 µg untuk ibu hamil, dan 290 µg untuk ibu menyusui.
This upper limit was assessed by analysing the effect of supplementation on thyroid-stimulating hormone.
Batas atas ini dinilai dengan menganalisis efek suplementasi pada hormon perangsang tiroid.
The thyroid gland needs 70 μg/day of iodine to synthesise the requisite daily amounts of T4 and T3.
Kelenjar tiroid membutuhkan tidak lebih dari 70 μg/hari untuk menyintesis jumlah T4 dan T3 harian yang diperlukan.
Natural food sources of iodine include seafood which contains fish, seaweeds, kelp, shellfish and other foods which contain dairy products, eggs, meats, vegetables, so long as the animals ate iodine richly, and the plants are grown on iodine-rich soil.
Sumber iodin makanan alami meliputi makanan laut, seperti ikan, rumput laut (seperti kelp) dan kerang-kerangan, produk susu dan telur selama hewan menerima cukup iodin, dan tumbuhan yang tumbuh di tanah yang kaya iodin.
As of 2000, the median intake of iodine from food in the United States was 240 to 300 μg/day for men and 190 to 210 μg/day for women.
Pada tahun 2000, rata-rata asupan iodin dari makanan di Amerika Serikat adalah 240 hingga 300 μg/hari untuk pria dan 190 hingga 210 μg/hari untuk wanita.
The adult UL in Japan was last revised to 3,000 μg/day in 2015.
UL dewasa di Jepang terakhir direvisi menjadi 3.000 µg/hari pada tahun 2015.
After iodine fortification programs such as iodisation of salt have been done, some cases of iodine-induced hyperthyroidism have been observed (so-called Jod-Basedow phenomenon).
Setelah program fortifikasi iodin seperti iodisasi garam telah dilaksanakan, beberapa kasus hipertiroidisme yang diinduksi
The condition occurs mainly in people above 40 years of age, and the risk is higher when iodine deficiency is high and the first rise in iodine consumption is high.
Kondisi ini tampaknya terjadi terutama pada orang di atas 40 tahun, dan risikonya tampak lebih tinggi ketika kekurangan iodin dirasa parah dan peningkatan awal asupan iodin dirasa tinggi.
Iodine deficiency is the leading cause of preventable intellectual disability, a result that occurs primarily when babies or small children are rendered hypothyroidic by no iodine.
Kekurangan iodin adalah penyebab utama kecacatan intelektual yang dapat dicegah, hasil yang terjadi terutama ketika bayi atau anak kecil mengalami hipotiroid karena kekurangan unsur tersebut.
The U.S. Occupational Safety and Health Administration (OSHA) has set the legal limit (Permissible exposure limit) for iodine exposure in the workplace at 0.1 ppm (1 mg/m3) during an 8-hour workday.
Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) telah menetapkan batas legal (batas paparan yang diizinkan) untuk paparan iodin di tempat kerja sebesar 0,1 ppm (1 mg/m3) selama 8 jam hari kerja.
The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) has set a Recommended exposure limit (REL) of 0.1 ppm (1 mg/m3) during an 8-hour workday.
Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (REL) sebesar 0,1 ppm (1 mg/m3) selama 8 jam hari kerja.
At levels of 2 ppm, iodine is immediately dangerous to life and health.
Pada kadar 2 ppm, iodin langsung berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan.
Such reactions have led to the misconception (widely held, even among physicians) that some people are allergic to iodine itself.
Reaksi semacam itu telah menyebabkan kesalahpahaman (diakui secara luas, bahkan di kalangan dokter) bahwa beberapa orang alergi terhadap iodin itu sendiri; bahkan alergi terhadap makanan laut yang kaya iodin telah ditafsirkan demikian.