The atomic number can be used to uniquely identify ordinary chemical elements.
Nomor atom secara unik mengidentifikasi elemen kimia.
In an ordinary uncharged atom, the atomic number is also equal to the number of electrons.
Dalam atom yang tidak bermuatan, nomor atom juga sama dengan jumlah elektron .
Since protons and neutrons have approximately the same mass (and the mass of the electrons is negligible for many purposes) and the mass defect of the nucleon binding is always small compared to the nucleon mass, the atomic mass of any atom, when expressed in daltons (making a quantity called the "relative isotopic mass"), is within 1% of the whole number A. Atoms with the same atomic number but different neutron numbers, and hence different mass numbers, are known as isotopes.
Karena proton dan neutron memiliki massa yang kira-kira sama (dan massa elektron diabaikan untuk banyak keperluan) dan energi ikatan nukleon selalu kecil dibandingkan dengan massa nukleon, ketika massa atom dari setiap atom dinyatakan dalam satuan massa atom terpadu (menjadi kuantitas yang disebut "massa isotop relatif"), bernilai kurang lebih 1% dari seluruh bilangan A. Atom dengan nomor atom Z yang sama tetapi nomor neutron N berbeda, dan karenanya memiliki massa atom yang berbeda, dikenal sebagai isotop.
A little more than three-quarters of naturally occurring elements exist as a mixture of isotopes (see monoisotopic elements), and the average isotopic mass of an isotopic mixture for an element (called the relative atomic mass) in a defined environment on Earth determines the element's standard atomic weight.
Lebih dari tiga perempat unsur yang ada di alam berada dalam kondisi campuran isotop, dan massa rata-rata isotop untuk campuran isotop dari suatu unsur (disebut massa atom relatif)
Historically, it was these atomic weights of elements (in comparison to hydrogen) that were the quantities measurable by chemists in the 19th century.
Secara historis, berat unsur-unsur atom ini (dibandingkan dengan hidrogen) merupakan jumlah yang dapat diukur oleh ahli kimia di abad ke-19.
The conventional symbol Z comes from the German word Zahl 'number', which, before the modern synthesis of ideas from chemistry and physics, merely denoted an element's numerical place in the periodic table, whose order was then approximately, but not completely, consistent with the order of the elements by atomic weights.
Simbol konvensional Z berasal dari kata Jerman Zahlcode: de is deprecated yang berarti nomor yang mana di masa sebelum adanya sintesis ide-ide modern dari kimia dan fisika, hanya menunjukkan tempat numerik suatu unsur dalam tabel periodik, yang urutannya kira-kira (tetapi tidak sepenuhnya) konsisten dengan urutan unsur-unsur dengan bobot atom.
Only after 1915, with the suggestion and evidence that this Z number was also the nuclear charge and a physical characteristic of atoms, did the word Atomzahl (and its English equivalent atomic number) come into common use in this context.
Hanya setelah 1915, dengan saran dan bukti bahwa nomor Z ini juga merupakan muatan nuklir dan karakteristik fisik atom, kata Atomzahlcode: de is deprecated (dan nomor atom setara bahasa Indonesia) mulai umum digunakan dalam konteks ini.
Dmitri Mendeleev arranged his first periodic tables (first published on March 6, 1869) in order of atomic weight ("Atomgewicht").
Dmitri Mendeleev mengklaim bahwa ialah yang pertama kalinya mengatur tabel periodik (pertama kali diterbitkan pada 6 Maret 1869) dalam urutan massa atom ("Atomgewicht").
This placement is consistent with the modern practice of ordering the elements by proton number, Z, but that number was not known or suspected at the time.
Penempatan ini konsisten dengan praktik modern pemesanan elemen dengan nomor proton Z, tetapi nomor itu tidak diketahui atau terduga pada saat itu.
In addition to the case of iodine and tellurium, several other pairs of elements (such as argon and potassium, cobalt and nickel) were later shown to have nearly identical or reversed atomic weights, thus requiring their placement in the periodic table to be determined by their chemical properties.
Selain kasus yodium dan telurium, kemudian beberapa pasangan unsur lainnya (seperti argon dan kalium; kobalt dan nikel) diketahui memiliki bobot atom yang hampir sama atau terbalik, sehingga membutuhkan penempatannya dalam tabel periodik agar ditentukan oleh sifat bahan kimianya.
However the gradual identification of more and more chemically similar lanthanide elements, whose atomic number was not obvious, led to inconsistency and uncertainty in the periodic numbering of elements at least from lutetium (element 71) onward (hafnium was not known at this time).
Namun identifikasi bertahap unsur-unsur lantanida yang semakin mirip secara kimiawi - yang nomor atomnya tidak jelas, menyebabkan ketidakkonsistenan dan ketidakpastian dalam penomoran unsur secara periodik setidaknya dari lutetium (elemen 71) seterusnya (hafnium tidak diketahui saat ini).
In 1911, Ernest Rutherford gave a model of the atom in which a central nucleus held most of the atom's mass and a positive charge which, in units of the electron's charge, was to be approximately equal to half of the atom's atomic weight, expressed in numbers of hydrogen atoms.
Pada tahun 1911, Ernest Rutherford mengusulkan sebuah model atom di mana inti pusat memegang sebagian besar massa atom dan muatan positif, yang dalam satuan muatan elektron, kira-kira sama dengan setengah dari berat atom atom, dinyatakan dalam jumlah atom hidrogen.
This central charge would thus be approximately half the atomic weight (though it was almost 25% different from the atomic number of gold (Z79, A197), the single element from which Rutherford made his guess).
Dengan demikian, muatan pusat ini kira-kira setengah dari berat atom (meskipun hampir 25% unsur berbeda dari jumlah atom emas (Z79, A197), tetapi itulah satu-satunya elemen yang digunakan Rutherford untuk menebaknya).
Nevertheless, in spite of Rutherford's estimation that gold had a central charge of about 100 (but was element Z79 on the periodic table), a month after Rutherford's paper appeared, Antonius van den Broek first formally suggested that the central charge and number of electrons in an atom were exactly equal to its place in the periodic table (also known as element number, atomic number, and symbolized Z).
Namun demikian, terlepas dari perkiraan Rutherford bahwa emas memiliki muatan pusat sekitar 100 (tetapi unsur Z79 pada tabel periodik), sebulan setelah kertas Rutherford muncul, Antonius van den Broek pertama kali secara resmi menyarankan bahwa muatan pusat dan jumlah elektron dalam sebuah atom persis sama dengan tempatnya dalam tabel periodik (juga dikenal sebagai nomor elemen, nomor atom, dan dilambangkan Z).
The experimental position improved dramatically after research by Henry Moseley in 1913.
Posisi eksperimental meningkat secara dramatis setelah penelitian oleh Henry Moseley pada tahun 1913.
Moseley, after discussions with Bohr who was at the same lab (and who had used Van den Broek's hypothesis in his Bohr model of the atom), decided to test Van den Broek's and Bohr's hypothesis directly, by seeing if spectral lines emitted from excited atoms fit the Bohr theory's postulation that the frequency of the spectral lines be proportional to the square of Z. To do this, Moseley measured the wavelengths of the innermost photon transitions (K and L lines) produced by the elements from aluminium (Z13) to gold (Z79) used as a series of movable anodic targets inside an x-ray tube.
Moseley, setelah berdiskusi dengan Bohr yang berada di lab yang sama (dan yang menggunakan hipotesis Van den Broek dalam model atom Bohrnya), memutuskan untuk menguji hipotesis Van den Broek dan Bohr secara langsung, dengan melihat apakah garis spektrum dipancarkan dari atom yang tereksitasi tepat dengan teori Bohr yang menyatakan bahwa frekuensi garis spektrum sebanding dengan kuadrat Z. Untuk melakukan ini, Moseley mengukur panjang gelombang transisi foton terdalam (garis k dan l)
The square root of the frequency of these photons (x-rays) increased from one target to the next in an arithmetic progression.
Akar kuadrat dari frekuensi foton ini (x-ray) meningkat dari satu target ke yang berikutnya dalam perkembangan aritmetika.
This led to the conclusion (Moseley's law) that the atomic number does closely correspond (with an offset of one unit for K-lines, in Moseley's work) to the calculated electric charge of the nucleus, i.e. the element number Z.
Hal ini mengarah pada suatu kesimpulan (hukum Moseley) bahwa nomor atom memang berhubungan erat (jikalau offset satu unit untuk garis K, dalam karya Moseley) dengan muatan listrik yang dihitung dari inti, yaitu jumlah elemen Z.
After Moseley's death in 1915, the atomic numbers of all known elements from hydrogen to uranium (Z92) were examined by his method.
Setelah Moseley wafat pada tahun 1915, nomor atom semua unsur yang diketahui dari hidrogen ke uranium (Z92) diperiksa dengan metodenya.
There were seven elements (with Z < 92) which were not found and therefore identified as still undiscovered, corresponding to atomic numbers 43, 61, 72, 75, 85, 87 and 91.
Ada tujuh elemen (dengan Z < 92) yang tidak ditemukan dan karenanya diidentifikasi masih belum ditemukan, sesuai dengan nomor atom 43, 61, 72, 75, 85, 87 dan 91.
From 1918 to 1947, all seven of these missing elements were discovered.
Dari tahun 1918 hingga 1947, ketujuh unsur yang hilang ini ditemukan.
In 1915, the reason for nuclear charge being quantized in units of Z, which were now recognized to be the same as the element number, was not understood.
Pada tahun 1915 alasan terhadap muatan nuklir dikuantisasi dalam satuan Z - yang sekarang terbukti sama dengan jumlah elemen, tidak dipahami.
An old idea called Prout's hypothesis had postulated that the elements were all made of residues (or "protyles") of the lightest element hydrogen, which in the Bohr-Rutherford model had a single electron and a nuclear charge of one.
Sebuah ide lama yang disebut hipotesis Prout telah mendalilkan bahwa semua unsur terbuat dari residu (atau "protile") dari unsur hidrogen yang paling ringan - yang dalam model Bohr-Rutherford memiliki satu elektron dan satu muatan nuklir satu.
However, as early as 1907, Rutherford and Thomas Royds had shown that alpha particles, which had a charge of +2, were the nuclei of helium atoms, which had a mass four times that of hydrogen, not two times.
Namun, pada awal 1907 Rutherford dan Thomas Royds telah menunjukkan bahwa partikel alfa, yang bermuatan +2, adalah inti dari atom helium, yang memiliki massa empat kali lipat dari hidrogen, bukan dua kali.
In 1917, Rutherford succeeded in generating hydrogen nuclei from a nuclear reaction between alpha particles and nitrogen gas, and believed he had proven Prout's law.
Pada tahun 1917 Rutherford berhasil menghasilkan inti hidrogen dari reaksi nuklir antara partikel alfa dan gas nitrogen, dan percaya bahwa ia telah membuktikan hukum Prout.
He called the new heavy nuclear particles protons in 1920 (alternate names being proutons and protyles).
Dia menyebut partikel nuklir berat baru tersebut "proton" pada tahun 1920 (nama alternatifnya adalah prouton dan protyles).
It had been immediately apparent from the work of Moseley that the nuclei of heavy atoms have more than twice as much mass as would be expected from their being made of hydrogen nuclei, and thus there was required a hypothesis for the neutralization of the extra protons presumed present in all heavy nuclei.
Sudah jelas dari karya Moseley bahwa inti atom yang berat memiliki massa lebih dari dua kali lipat dari yang dihasilkan dari inti hidrogen, dan oleh karena itu diperlukan hipotesis untuk netralisasi proton tambahan yang diduga hadir di semua inti atom berat.
At the other end of the periodic table, a nucleus of gold with a mass 197 times that of hydrogen was thought to contain 118 nuclear electrons in the nucleus to give it a residual charge of +79, consistent with its atomic number.
Di ujung lain dari tabel periodik, terdapat nukleus emas dengan massa 197 kali dari hidrogen dianggap mengandung 118 elektron nuklir dalam nukleus untuk memberinya muatan residu +79, konsisten dengan nomor atomnya.
An atom of gold now was seen as containing 118 neutrons rather than 118 nuclear electrons, and its positive nuclear charge now was realized to come entirely from a content of 79 protons.
Sebuah atom emas sekarang dianggap mengandung 118 neutron, bukan 118 elektron nuklir, dan muatan positifnya sekarang direalisasikan sepenuhnya berasal dari konten 79 proton.
Each element has a specific set of chemical properties as a consequence of the number of electrons present in the neutral atom, which is Z (the atomic number).
Setiap elemen memiliki seperangkat sifat kimia tertentu sebagai konsekuensi dari jumlah elektron yang ada dalam atom netral, yaitu Z (nomor atom).
The configuration of these electrons follows from the principles of quantum mechanics.
Konfigurasi elektron ini mengikuti prinsip-prinsip mekanika kuantum .
Hence, it is the atomic number alone that determines the chemical properties of an element; and it is for this reason that an element can be defined as consisting of any mixture of atoms with a given atomic number.
Oleh karena itu, hanya nomor atom yang menentukan sifat kimia suatu unsur; dan untuk alasan inilah unsur dapat didefinisikan terdiri dari campuran atom apa pun dengan nomor atom tertentu.
The quest for new elements is usually described using atomic numbers.
Pencarian elemen baru biasanya digambarkan menggunakan nomor atom.
Synthesis of new elements is accomplished by bombarding target atoms of heavy elements with ions, such that the sum of the atomic numbers of the target and ion elements equals the atomic number of the element being created.
Sintesis elemen baru dilakukan dengan membombardir atom target elemen berat dengan ion, sehingga jumlah nomor atom target dan elemen ion sama dengan jumlah atom elemen yang sedang dibuat.