The number of protons is called the atomic number of that element.
Nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam masing-masing atom, dan mendefinisikan unsur kimia.
Atoms of the same element can have different numbers of neutrons in their nuclei, known as isotopes of the element.
Atom karbon dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda; atom dari unsur yang sama tetapi memiliki jumlah netron yang berbeda dikenal sebagai isotop.
The history of the discovery and use of elements began with early human societies that discovered native minerals like carbon, sulfur, copper and gold (though the modern concept of an element was not yet understood).
Sejarah penemuan dan penggunaan unsur dimulai sejak masyarakat manusia primitif yang menemukan unsur-unsur alami seperti karbon, belerang, tembaga dan emas.
Much of the modern understanding of elements developed from the work of Dmitri Mendeleev, a Russian chemist who published the first recognizable periodic table in 1869.
Meskipun terdapat penyajian sebelum tabel periodik, penemuannya umumnya dikreditkan kepada kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev pada tahun 1869, yang dengan tabelnya memberikan ilustrasi tentang tren keberulangan sifat-sifat unsur kimia.
One of the most convenient, and certainly the most traditional presentation of the elements, is in the form of the periodic table, which groups together elements with similar chemical properties (and usually also similar electronic structures).
Satu yang paling nyaman, dan tentunya penyajian unsur paling tradisional adalah dalam bentuk tabel periodik, yang mengelompokkan unsur-unsur dengan kemiripan sifat kimia (dan biasanya juga memiliki struktur elektron yang mirip).
Chemical elements can be categorised by their origin on Earth, with the first 94 considered naturally occurring, while those with atomic numbers beyond 94 have only been produced artificially via human-made nuclear reactions.
Sembilan puluh empat unsur pertama terjadi secara alami, sementara unsur dengan nomor atom lebih 94 hanya diproduksi secara artifisial sebagai produk sintetis melalui reaksi nuklir buatan.
Almost all other elements found in nature were made by various natural methods of nucleosynthesis.
Hampir semua unsur lain yang dijumpai di alam terbentuk melalui beragam metode nukleosintesis alami.
On Earth, small amounts of new atoms are naturally produced in nucleogenic reactions, or in cosmogenic processes, such as cosmic ray spallation.
Sejumlah kecil atom secara alami diproduksi di bumi melalui reaksi nukleogenik, atau dalam proses kosmogenik, seperti spalasi sinar kosmis.
New atoms are also naturally produced on Earth as radiogenic daughter isotopes of ongoing radioactive decay processes such as alpha decay, beta decay, spontaneous fission, cluster decay, and other rarer modes of decay.
Atom-atom baru juga diproduksi secara alami di bumi sebagai isotop luruhan radiogenik dari proses peluruhan radioaktif seperti peluruhan alfa, peluruhan beta, fisi spontan, peluruhan gugus, dan moda peluruhan yang lebih jarang lainnya.
Most recently, the synthesis of element 118 (since named oganesson) was reported in October 2006, and the synthesis of element 117 (tennessine) was reported in April 2010.
Baru-baru ini, sintesis unsur 118 (diberi nama oganeson) dilaporkan pada Oktober 2006, dan sintesis unsur 117 (tenesin) dilaporkan pada bulan April 2010.
Of these 118 elements, the first 94 elements have been detected directly on Earth as primordial nuclides present from the formation of the Solar System, or as naturally occurring fission or transmutation products of uranium and thorium.
Sembilan puluh empat unsur pertama telah dideteksi langsung di bumi sebagai nuklida primordial yang hadir sejak pembentukan tata surya, atau sebagai fisi alami atau transmutasi produk uranium dan torium.
Six of these occur in extreme trace amounts: technetium, atomic number 43; promethium, number 61; astatine, number 85; francium, number 87; neptunium, number 93; and plutonium, number 94.
Enam di antaranya terbentuk dalam jumlah yang sangat renik: teknesium, nomor atom 43; prometium, nomor 61; astatin, nomor 85; fransium, nomor 87; neptunium, nomor 93; dan plutonium, nomor 94.
These 94 elements have been detected in the universe at large, in the spectra of stars, as well as neutron star mergers and supernovae, where short-lived radioactive elements are newly being made.
Sembilan puluh empat unsur ini telah terdeteksi melimpah di alam semesta, dalam spektrum bintang dan juga supernova, di mana terjadi pembentukan unsur radioaktif berumur pendek.
When different elements undergo chemical reactions, atoms are rearranged into new compounds held together by chemical bonds.
Ketika unsur yang berbeda bergabung secara kimia, dengan atom-atom yang terikat melalui ikatan kimia, mereka membentuk senyawa kimia.
The atomic number of an element is equal to the number of protons in each atom, and defines the element.
Nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam masing-masing atom, dan mendefinisikan unsur kimia.
For example, all carbon atoms contain 6 protons in their atomic nucleus; so the atomic number of carbon is 6.
Sebagai contoh, seluruh atom karbon mengandung 6 proton dalam inti atomnya; sehingga nomor atom karbon adalah 6.
The number of protons in the nucleus determines its electric charge, which in turn determines the number of bound electrons of an atom in its non-ionized state.
Jumlah proton dalam inti atom juga menentukan muatan listrik, yang pada gilirannya menentukan jumlah elektron atom tersebut dalam kondisi tak terionisasi.
The electrons occupy atomic orbitals that determine the atom's chemical properties.
Elektron menempati orbital atom yang menentukan beragam sifat kimia atom.
Thus, for example, there are three main isotopes of carbon.
Oleh karena itu, terdapat, misalnya, tiga isotop utama karbon.
All carbon atoms have 6 protons, but they can have either 6, 7, or 8 neutrons.
Seluruh atom karbon memiliki 6 proton di dalam intinya, tetapi mereka dapat memiliki 6, 7, atau 8 neutron.
The number of neutrons in a nucleus usually has very little effect on an element's chemical properties.
Jumlah neutron dalam inti atom biasanya berpengaruh sangat kecil pada sifat unsur kimia (kecuali dalam kasus hidrogen dan deuterium).
Thus, all carbon isotopes have nearly identical chemical properties because they all have six electrons, even though they may have 6 to 8 neutrons.
Oleh karena itu, seluruh isotop karbon memiliki sifat kimia yang hampir identik karena kesemuanya memiliki enam proton dan enam elektron, meskipun atom karbon dapat mempunyai, misalnya, 6 atau 8 neutron.
All elements have radioactive isotopes (radioisotopes), but many of these radioisotopes are not found in nature due to a low half life.
Seluruh unsur memiliki isotop yang bersifat radioaktif (radioisotop), meskipun tidak semua radioisotop ini terjadi secara alami.
Isotopes that are not radioactive, are termed "stable" isotopes.
Jika suatu unsur memiliki isotop yang tidak bersifat radioaktif, ini disebut sebagai isotop "stabil".
The mean number of stable isotopes for the 80 stable elements is 3.1 stable isotopes per element.
Rata-rata jumlah isotop stabil untuk 80 unsur stabil adalah 3,1 isotop stabil per unsur.
The largest number of stable isotopes for a single element is 10 (for tin, element 50).
Jumlah isotop stabil terbanyak yang terjadi untuk unsur tunggal adalah 10 isotop (timah, nomor atom 50).
Elements with atomic numbers 1 through 82 each have at least one stable isotope (except for technetium, element 43 and promethium, element 61, which have no stable isotopes).
Dari 94 unsur yang terbentuk secara alami, unsur dengan nomor atom 1 hingga 82 memiliki sekurang-kurangnya satu isotop stabil (kecuali teknesium, unsur 43, dan prometium, unsur 61, yang tidak memiliki isotop stabil).
Isotopes are observationally stable when they are theoretically unstable but no radioactive decay has yet been observed.
Isotop yang dianggap stabil adalah mereka yang tidak (atau belum) teramati mengalami peluruhan radioaktif.
Elements with atomic numbers 83 through 94 are unstable enough that radioactive decay of all isotopes can be detected.
Unsur dengan nomor atom 83 hingga 94 adalah tidak stabil dari sudut pandang peluruhan radioaktif seluruh isotop yang dapat dideteksi.
Some of these elements, notably bismuth (atomic number 83), thorium (atomic number 90), and uranium (atomic number 92), have one or more isotopes with half-lives long enough to survive from before the Solar System formed.
Beberapa unsur ini, terutama bismut (nomor atom 83), torium (nomor atom 90), dan uranium (nomor atom 92), memiliki satu atau lebih isotop dengan waktu paruh yang cukup panjang untuk bertahan sebagai sisa-sisa ledakan nukleosintesis stelar yang menghasilkan logam berat sebelum pembentukan Tata Surya.
Of these 11 transient elements, five (polonium, radon, radium, actinium, and protactinium) are relatively common decay products of thorium and uranium.
Dari 11 unsur fana tersebut, 5 unsur (polonium, radon, radium, aktinium, dan protaktinium) umumnya merupakan produk peluruhan dari torium dan uranium.
The remaining six transient elements (technetium, promethium, astatine, francium, neptunium, and plutonium) occur only rarely, as products of rare decay modes or nuclear reaction processes involving uranium or other heavy elements.
Enam unsur fana yang tersisa (teknesium, prometium, astatin, fransium, neptunium, dan plutonium) memiliki keterjadian yang sangat langka, sebagai produk moda peluruhan atau proses reaksi nuklir langka yang melibatkan uranium atau unsur-unsur berat.
The remaining 24 heaviest elements (those beyond plutonium, element 94) are radioactive, with half-lives so short that they are not found on Earth and must be synthesized.
Sebanyak 24 unsur yang sangat berat (yaitu unsur setelah plutonium, unsur 94) mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu paruh singkat dan tidak dapat menghasilkan produk peluruhan berupa unsur berumur panjang.
This pattern of artificial production and later natural discovery has been repeated with several other radioactive naturally occurring rare elements.
Pola produksi artifisial dan pengungkapan alami di kemudian hari telah berulang dengan unsur radioaktif alami yang langka lainnya.
The mass number of an element, A, is the number of nucleons (protons and neutrons) in the atomic nucleus.
Nomor massa unsur, A merupakan jumlah dari proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral / nukleon (proton dan neutron).
Different isotopes of a given element are distinguished by their mass number, which is written as a superscript on the left hand side of the chemical symbol (e.g., 238U).
perbedaan Isotop dalam unsur dibedakan berdasarkan nomor massanya, yang secara konvensional ditulis sebagai superskrip di sebelah kiri lambang atom (misalnya 238U).
The mass number is always an integer and has units of "nucleons".
Nomor massa selalu bilangan bulat dan memiliki satuan "nukleon".
Thus, magnesium-24 (24 is the mass number) is an atom with 24 nucleons (12 protons and 12 neutrons).
Sebagai contoh, magnesium-24 (24 adalah nomor massa) adalah sebuah atom dengan 24 nukleon (12 proton dan 12 neutron).
Whereas the mass number simply counts the total number of neutrons and protons and is thus an integer, the atomic mass of a particular isotope (or "nuclide") of the element is the mass of a single atom of that isotope, and is typically expressed in daltons (symbol: Da), aka universal atomic mass units (symbol: u).
Sementara nomor massa hanya berupa pencacahan jumlah neutron dan proton, sehingga menghasilkan bilangan bulat, nomor massa suatu atom berupa bilangan riil yang menyatakan massa isotop (atau "nuklida") unsur tertentu, dinyatakan dalam satuan massa atom (lambang: u).
The only isotope whose atomic mass is exactly a natural number is 12C, which has a mass of 12 Da; because the dalton is defined as 1/12 of the mass of a free neutral carbon-12 atom in the ground state.
Satu-satunya isotop yang memiliki massa atom tepat bilangan asli adalah 12C yang secara definitif memiliki massa tepa 12, karena u didefinisikan sebagai 1⁄12 dari massa atom karbon-12 alami bebas dalam keadaan dasar.
The standard atomic weight (commonly called "atomic weight") of an element is the average of the atomic masses of all the chemical element's isotopes as found in a particular environment, weighted by isotopic abundance, relative to the atomic mass unit.
Berat atom standar (umum disebut sebagai "berat atom") suatu unsur adalah rata-rata massa atom seluruh isotop unsur kimia yang ditemukan di lingkungan tertentu, tertimbang sesuai kelimpahan isotopnya, relatif terhadap satuan massa atom.
This number may be a fraction that is not close to a whole number.
Angka ini dapat berupa fraksi yang tidak mendekati bilangan bulat.
For example, the relative atomic mass of chlorine is 35.453 u, which differs greatly from a whole number as it is an average of about 76% chlorine-35 and 24% chlorine-37.
Misalnya, massa atom relatif klorin adalah 35,453 u, yang sangat jauh berbeda dari bilangan bulat karena merupakan rata-rata dari 76% klorin-35 dan 24% klorin-37.
In chemistry, a pure element means a substance whose atoms all (or in practice almost all) have the same atomic number, or number of protons.
Dalam kimia, unsur murni berarti suatu zat yang seluruh (atau hampir seluruh) atomnya memiliki nomor atom atau jumlah proton, yang sama.
Nuclear scientists, however, define a pure element as one that consists of only one isotope.
Sementara ilmuwan nuklir mendefinisikan unsur murni sebagai sesuatu yang mengandung hanya satu isotop stabil.
For example, a copper wire is 99.99% chemically pure if 99.99% of its atoms are copper, with 29 protons each.
Sebagai contoh, kawat tembaga secara kimia berkemurnian 99,99% jika 99,99% nya adalah atom tembaga, dengan masing-masing 29 proton.
However it is not isotopically pure since natural copper consists of two stable isotopes, 69% 63Cu and 31% 65Cu, with different numbers of neutrons (see: Isotopes of copper).
Namun ia tidak murni secara isotop karena tembaga biasa mengandung dua isotop stabil, 69% 63Cu dan 31% 65Cu, dengan jumlah proton yang berbeda.
However, pure gold would be both chemically and isotopically pure, since ordinary gold consists only of one isotope, 197Au.
Namun, batangan emas murni dinyatakan murni secara kimia maupun isotop karena emas biasa hanya mengandung satu isotop, 197Au.
A first distinction is between metals, which readily conduct electricity, nonmetals, which do not, and a small group, the metalloids, having intermediate properties and often behaving as semiconductors.
Pembeda pertama adalah antara logam, yang mudah menghantarkan listrik, nonlogam, yang tidak menghantarkan listrik, dan sekelompok kecil (metaloid), yang memiliki sifat di antara keduanya dan sering berperilaku sebagai semikonduktor.
In this system, the alkali metals, alkaline earth metals, and transition metals, as well as the lanthanides and the actinides, are special groups of the metals viewed in a broader sense.
Pada sistem ini, logam alkali, logam alkali tanah, dan logam transisi, serta lantanida dan aktinida, adalah golongan khusus logam dilihat dari sudut pandang yang lebih luas.
Similarly, the reactive nonmetals and the noble gases are nonmetals viewed in the broader sense.
Sama halnya, nonlogam reaktif dan gas mulia adalah nonlogam jika dilihat dari perspektif yang lebih luas.
In some presentations, the halogens are not distinguished, with astatine identified as a metalloid and the others identified as nonmetals.
Dalam beberapa penyajian, halogen tidak dibedakan, dengan astatin diidentifikasi sebagai metaloid dan lainnya diidentifikasi sebagai nonlogam.
Use of the periodic table is now ubiquitous in chemistry, providing an extremely useful framework to classify, systematize and compare all the many different forms of chemical behavior.
Tabel periodik saat ini digunakan dimanapun di lingkungan disiplin ilmu kimia, karena mampu menyediakan kerangka kerja yang sangat berguna untuk mengelompokkan, melakukan sistematika dan membandingkan seluruh bentuk perilaku kimia yang berbeda.
The table has also found wide application in physics, geology, biology, materials science, engineering, agriculture, medicine, nutrition, environmental health, and astronomy.
Tabel tersebut juga banyak memiliki aplikasi dalam bidang fisika, geologi, biologi, ilmu bahan, teknik, pertanian, kedokteran, ilmu gizi, kesehatan lingkungan, dan astronomi.
Its principles are especially important in chemical engineering.
Prinsipnya secara khusus sangat penting dalam bidang teknik kimia.
For example, carbon can be found as diamond, which has a tetrahedral structure around each carbon atom; graphite, which has layers of carbon atoms with a hexagonal structure stacked on top of each other; graphene, which is a single layer of graphite that is very strong; fullerenes, which have nearly spherical shapes; and carbon nanotubes, which are tubes with a hexagonal structure (even these may differ from each other in electrical properties).
Sebagai contoh, karbon dapat dijumpai sebagai intan, yang memiliki struktur tetrahedral di sekeliling masing-masing atom karbon; grafit, yang memiliki lapisan atom karbon dengan struktur heksagonal yang ditumpuk; grafena, yang merupakan lapisan tunggal grafit yang sangat kuat; fulerena, yang memiliki bentuk hampir bulat, dan tabung nano karbon, yang berbentuk tabung dengan struktur heksagonal (bahkan inipun berbeda satu dengan lainnya dalam hal sifat listrik).
In thermochemistry, an element is defined to have an enthalpy of formation of zero in its reference state.
Dalam termokimia, suatu unsur didefinisikan memiliki entalpi pembentukan nol dalam keadaan dasarnya.
These belong to the seven families of crystal structures: cubic (including body-centered and face-centered), triclinic, hexagonal, monoclinic, orthorhombic, rhombohedral, and tetragonal.
Unsur-unsur yang diteliti hingga saat ini sebagai sampel padat memiliki delapan jenis struktur kristal: kubik, kubik pusat badan, kubik pusat muka, heksagonal, monoklinis, ortorombis, rombohedral, dan tetragonal.
For some of the synthetically produced transuranic elements, available samples have been too small to determine crystal structures.
Untuk beberapa unsur transuranium sintetis, sampel yang tersedia sangat sedikit untuk dapat menentukan struktur kristalnya.
The various chemical elements are formally identified by their unique atomic numbers, their accepted names, and their chemical symbols.
Beragam unsur kimia secara formal diidentifikasi berdasarkan nomor atom uniknya, berdasarkan nama yang telah disepakati, dan berdasarkan simbol atau lambangnya.
The known elements have atomic numbers from 1 to 118, conventionally presented as Arabic numerals.
Unsur kimia yang telah dikenal memiliki nomor atom dari 1 hingga 118, yang secara konvensional disajikan dalam angka Arab.
The naming of various substances now known as elements precedes the atomic theory of matter, as names were given locally by various cultures to various minerals, metals, compounds, alloys, mixtures, and other materials, though at the time it was not known which chemicals were elements and which compounds.
Penamaan berbagai zat yang sekarang dikenal sebagai unsur mendahului teori atom, karena nama diberikan secara lokal oleh berbagai budaya untuk berbagai mineral, logam, senyawa, paduan, campuran, dan bahan lainnya, meskipun pada saat itu tidak diketahui bahan kimia tersebut adalah unsur atau senyawa.
As they were identified as elements, the existing names for anciently known elements (e.g., gold, mercury, iron) were kept in most countries.
Oleh karena mereka diidentifikasi sebagai unsur, nama-nama yang ada untuk unsur yang telah dikenal sejak zaman kuno (misalnya, emas, raksa, besi) disimpan di sebagian besar negara.
National differences emerged over the element names either for convenience, linguistic niceties, or nationalism.
Perbedaan-perbedaan nasional muncul terkait nama-nama unsur, baik untuk kenyamanan, kesenangan linguistik, atau nasionalisme.
For example, German speakers use "Wasserstoff" (water stuff) for "hydrogen", "Sauerstoff" (acid stuff) for "oxygen", and "Stickstoff" (smothering stuff) for "nitrogen"; English and some other languages use "sodium" for "natrium", and "potassium" for "kalium"; and the French, Italians, Greeks, Portuguese and Poles prefer "azote/azot/azoto" (from roots meaning "no life") for "nitrogen".
Beberapa contoh ilustratif: Penutur bahasa Jerman menggunakan "Wasserstoff" (zat air) untuk "hidrogen", "Sauerstoff" (zat asam) untuk "oksigen" dan "Stickstoff" (zat pencekik) untuk "nitrogen", sementara bahasa Inggris dan beberapa bahasa roman menggunakan "sodium" untuk "natrium" dan "potassium" untuk "kalium", dan orang Prancis, Italia, Yunani, Portugis, dan Polandia lebih suka "azote / azot / azoto" (dari akar yang berarti "tak hidup") untuk "nitrogen".
IUPAC prefers the British spellings "aluminium" and "caesium" over the U.S. spellings "aluminum" and "cesium", and the U.S. "sulfur" over British "sulphur".
IUPAC lebih memilih ejaan British "aluminium" dan "caesium" daripada ejaan AS "aluminum" dan "cesium", serta "sulfur" AS daripada "sulphur" British.
However, elements that are practical to sell in bulk in many countries often still have locally used national names, and countries whose national language does not use the Latin alphabet are likely to use the IUPAC element names.
Namun, unsur yang praktis untuk dijual dalam jumlah besar di banyak negara sering masih memiliki nama nasional yang digunakan secara lokal, dan negara-negara yang bahasa nasionalnya tidak menggunakan huruf Latin cenderung menggunakan nama unsur IUPAC.
According to IUPAC, element names are not proper nouns; therefore, the full name of an element is not capitalised in English, even if derived from a proper noun, as in californium and einsteinium.
Menurut IUPAC, unsur kimia bukanlah nama diri dalam bahasa Inggris; konsekuensinya, nama lengkap dari suatu unsur tidak dikapitalisasi dalam bahasa Inggris, meskipun berasal dari nama diri, seperti dalam californium dan einsteinium.
Isotope names are also uncapitalised if written out, e.g., carbon-12 or uranium-235.
Nama isotop unsur-unsur kimia juga tidak disapitalisasi jika dituliskan, misalnya, karbon-12 atau uranium-235.
Chemical element symbols (such as Cf for californium and Es for einsteinium), are always capitalised.
Simbol unsur kimia (seperti Cf untuk californium dan Es untuk einsteinium), selalu dikapitalisasi (lihat di bawah).
These are also named by IUPAC, which generally adopts the name chosen by the discoverer.
Unsur-unsur ini juga dinamai oleh IUPAC, yang umumnya mengadopsi nama yang dipilih oleh penemu.
This practice can lead to the controversial question of which research group actually discovered an element, a question that delayed the naming of elements with atomic number of 104 and higher for a considerable amount of time.
Praktik ini dapat mengarah pada pertanyaan kontroversial dari kelompok riset yang benar-benar menemukan unsur kimia, sebuah pertanyaan yang tertunda cukup lama untuk unsur-unsur dengan nomor atom 104 dan selanjutnya.
For example, lutetium was named after Paris, France.
Misalnya, lutesium dinamai dalam referensi sebagai Paris, Prancis.
The Germans were reluctant to relinquish naming rights to the French, often calling it cassiopeium.
Orang Jerman, yang enggan melepaskan hak penamaan ke Prancis, sering menyebutnya cassiopeium.
Similarly, the British discoverer of niobium originally named it columbium, in reference to the New World.
Demikian pula, niobium yang ditemukan oleh penemu Inggris awalnya dinamakan columbium, mengacu pada Dunia Baru.
It was used extensively as such by American publications before the international standardisation (in 1950).
Ini digunakan secara luas oleh publikasi Amerika sebelum standardisasi internasional (tahun 1950).
Before chemistry became a science, alchemists designed arcane symbols for both metals and common compounds.
Sebelum kimia menjadi ilmu, alkimiawan telah merancang simbol misterius untuk baik logam maupun senyawa umum.
These were however used as abbreviations in diagrams or procedures; there was no concept of atoms combining to form molecules.
Namun ini digunakan sebagai singkatan dalam diagram atau prosedur; tidak ada konsep penggabungan atom untuk membentuk molekul.
With his advances in the atomic theory of matter, John Dalton devised his own simpler symbols, based on circles, to depict atoms and molecules.
Seiring kemajuan dalam teori materi atom, John Dalton menemukan simbolnya sendiri yang lebih sederhana, berdasarkan lingkaran, untuk menggambarkan molekul.
In this system, chemical symbols are not mere abbreviations—though each consists of letters of the Latin alphabet.
Dalam sistem tipografi ini, simbol kimia bukanlah singkatan belaka—meskipun masing-masing terdiri dari huruf-huruf alfabet Latin.
They are intended as universal symbols for people of all languages and alphabets.
Mereka dimaksudkan sebagai simbol universal untuk semua bahasa dan alfabet.
There have been some differences in the past.
Ada perbedaan di masa lalu.
For example, Germans in the past have used "J" (for the name Jod) for iodine, but now use "I" and Iod.
Misalnya, Jerman dan Belanda di masa lalu menggunakan "J" (untuk nama alternatif Jod) untuk iodium, tetapi sekarang menggunakan "I" dan "Iod".
The first letter of a chemical symbol is always capitalised, and the subsequent letters, if any, are always lowercase; see the preceding examples.
Huruf pertama dari simbol kimia selalu ditulis menggunakan huruf kapital, seperti pada contoh sebelumnya, dan huruf berikutnya, jika ada, selalu huruf kecil.
There are also symbols in chemical equations for groups of elements, for example in comparative formulas.
Terdapat juga simbol dalam persamaan kimia untuk kelompok unsur kimia, misalnya dalam rumus perbandingan.
These are often a single capital letter, and the letters are reserved and not used for names of specific elements.
Ini sering merupakan huruf kapital tunggal, dan huruf-huruf tersebut dicadangkan dan tidak digunakan untuk nama unsur tertentu.
For example, "X" indicates a variable group (usually a halogen) in a class of compounds, while "R" is a radical, meaning a compound structure such as a hydrocarbon chain.
Misalnya, "X" menunjukkan kelompok variabel (biasanya halogen) dalam kelas senyawa, sedangkan "R" adalah radikal, yang berarti struktur senyawa seperti rantai hidrokarbon.
The letter "Q" is reserved for "heat" in a chemical reaction.
Huruf "Q" dicadangkan untuk "panas" dalam reaksi kimia.
"Y" is also often used as a general chemical symbol, though it is also the symbol of yttrium and tyrosine.
"Y" juga sering digunakan sebagai simbol kimia umum, meskipun itu juga merupakan simbol dari itrium.
"Z" is also often used as a general variable group.
"Z" juga sering digunakan sebagai kelompok variabel umum.
"E" is used in organic chemistry to denote an electron-withdrawing group or an electrophile; similarly "Nu" denotes a nucleophile.
"E" digunakan dalam kimia organik untuk menunjukkan gugus penarik elektron atau elektrofil; serupa dengan "Nu" yang menunjukkan nukleofil.
"L" is used to represent a general ligand in inorganic and organometallic chemistry.
"L" digunakan untuk mewakili ligan umum dalam kimia anorganik dan organologam.
"M" is often used in place of a general metal.
"M" juga sering digunakan sebagai pengganti logam umum.
At least two other, two-letter generic chemical symbols are also in informal use, "Ln" for any lanthanide and "An" for any actinide.
Setidaknya ada dua tambahan, simbol kimia generik dua huruf yang juga digunakan secara informal, "Ln" untuk setiap unsur lantanida dan
"Rg" was formerly used for any rare gas element, but the group of rare gases has now been renamed noble gases and "Rg" now refers to roentgenium.
"Rg" sebelumnya digunakan untuk unsur gas langka, tetapi kelompok gas langka sekarang telah berganti nama gas mulia dan simbol "Rg" kini telah digunakan untuk unsur roentgenium.
Isotopes of an element are distinguished by mass number (total protons and neutrons), with this number combined with the element's symbol.
Isotop dibedakan menurut nomor massa atom (total proton dan neutron) untuk isotop tertentu dari suatu unsur, kemudian nomor tersebut dikombinasikan dengan simbol unsur yang bersangkutan.
IUPAC prefers that isotope symbols be written in superscript notation when practical, for example 12C and 235U. However, other notations, such as carbon-12 and uranium-235, or C-12 and U-235, are also used.
IUPAC lebih memilih agar simbol isotop ditulis dalam notasi superskrip demi kepraktisan, misalnya 12C dan 235U. Namun, digunakan juga notasi lain, seperti karbon-12 dan uranium-235, atau C-12 dan U-235.
As a special case, the three naturally occurring isotopes of hydrogen are often specified as H for 1H (protium), D for 2H (deuterium), and T for 3H (tritium).
Sebagai kasus khusus, tiga isotop alami unsur hidrogen sering ditetapkan sebagai H untuk 1H (protium), D untuk 2H (deuterium), dan T untuk 3H (tritium).
Thus, the formula for heavy water may be written D2O instead of 2H2O. Only about 4.6% of the total mass of the universe is made of ordinary matter, including atoms or ions represented by elements, plus neutrinos and photons.
Misalnya, rumus untuk air berat ditulis D2O, bukan 2H2O. Hanya sekitar 4% dari total massa alam semesta yang terbuat dari atom atau ion, dan hanya itu pula yang diwakili oleh unsur-unsur kimia.
The remaining non-matter part of the mass of the universe is composed of the even less well understood dark energy.
(Bagian non-materi yang tersisa dari massa alam semesta tersusun atas energi gelap yang lebih misterius).
Elements higher in atomic number than iron, including heavy elements like uranium and plutonium, are produced by various forms of explosive nucleosynthesis in supernovae and neutron star mergers.
Unsur-unsur dengan nomor atom yang lebih berat daripada besi, seperti uranium dan plutonium, diproduksi oleh nukleosintesis eksplosif dalam supernova dan peristiwa ledakan kosmik lainnya.
The light elements lithium, beryllium and boron are produced mostly through cosmic ray spallation (fragmentation induced by cosmic rays) of carbon, nitrogen, and oxygen.
Spalasi (fragmentasi) sinar kosmik karbon, nitrogen, dan oksigen penting untuk produksi litium, berilium dan boron.
In the early phases of the Big Bang, nucleosynthesis of hydrogen resulted in the production of hydrogen-1 (protium, 1H) and helium-4 (4He), as well as a smaller amount of deuterium (2H) and tiny amounts (on the order of 10−10) of lithium and beryllium.
Selama fase awal Dentuman Besar, nukleosintesis inti hidrogen menghasilkan hidrogen-1 (protium, 1H) dan helium-4 (4He), serta sejumlah kecil deuterium (2H) dan (pada urutan 10−10) litium dan berilium dalam jumlah amat sangat kecil.
No elements heavier than boron were produced in the Big Bang.
Secara umum disepakati bahwa tidak ada unsur yang lebih berat daripada boron yang diproduksi di Big Bang.
As a result, the primordial abundance of atoms (or ions) consisted of ~75% 1H, 25% 4He, and 0.01% deuterium, with only tiny traces of lithium, beryllium, and perhaps boron.
Akibatnya, kelimpahan primordial atom (atau ion) terdiri dari sekitar 75% 1H, 25% 4He, dan 0,01% deuterium, dengan hanya sekelumit litium, berilium, dan mungkin boron.
Subsequent enrichment of galactic halos occurred due to stellar nucleosynthesis and supernova nucleosynthesis.
Pengayaan galaksi halo selanjutnya terjadi karena nukleosintesis bintang dan nukleosintesis supernova.
On Earth (and elsewhere), trace amounts of various elements continue to be produced from other elements as products of nuclear transmutation processes.
Di Bumi (dan di tempat lain), berbagai unsur dalam jumlah renik terus diproduksi dari unsur-unsur lain sebagai produk dari proses transmutasi nuklir.
These include some produced by cosmic rays or other nuclear reactions (see cosmogenic and nucleogenic nuclides), and others produced as decay products of long-lived primordial nuclides.
Ini termasuk beberapa yang dihasilkan oleh sinar kosmik atau reaksi nuklir lainnya (lihat nuklida kosmogenik dan nukleogenik), dan yang lain diproduksi sebagai produk peluruhan nuklida primordial berumur panjang.
For example, trace (but detectable) amounts of carbon-14 (14C) are continually produced in the air by cosmic rays impacting nitrogen atoms, and argon-40 (40Ar) is continually produced by the decay of primordially occurring but unstable potassium-40 (40K).
Sebagai contoh, sekelumit (tetapi terdeteksi) karbon-14 (14C) terus diproduksi di atmosfer oleh sinar kosmik yang menerpa atom nitrogen, dan argon-40 (40Ar) terus diproduksi melalui peluruhan kalium-40 (40K) yang terjadi secara primordial tetapi tidak stabil.
Three primordially occurring but radioactive actinides, thorium, uranium, and plutonium, decay through a series of recurrently produced but unstable elements such as radium and radon, which are transiently present in any sample of containing these metals.
Selain itu, tiga aktinida yang terjadi secara primordial tetapi bersifat radioaktif, torium, uranium, dan plutonium, meluruh melalui serangkaian unsur radioaktif yang diproduksi berulang tetapi tidak stabil seperti radium dan radon, yang secara sementara hadir dalam sampel logam-logam ini atau bijih atau senyawanya.
Three other radioactive elements, technetium, promethium, and neptunium, occur only incidentally in natural materials, produced as individual atoms by nuclear fission of the nuclei of various heavy elements or in other rare nuclear processes.
Tiga unsur radioaktif lainnya, teknesium, prometium, dan neptunium, hanya terjadi secara insidental dalam bahan alami, yang diproduksi sebagai atom-atom individual melalui fisi nuklir dari inti berbagai unsur berat atau dalam proses nuklir langka lainnya.
The abundance of elements in the Solar System is in keeping with their origin Big Bang nucleosynthesis and a number of progenitor supernova stars.
Kelimpahan unsur di Tata Surya sesuai dengan asal mereka dari nukleosintesis dalam Dentuman Besar dan sejumlah bintang supernova progenitor.
Beginning with carbon, elements are produced in stars by buildup from alpha particles (helium nuclei), resulting in an alternatingly larger abundance of elements with even atomic numbers, as these are more stable.
Dimulai dengan karbon, unsur-unsur diproduksi di bintang melalui penumpukan dari partikel alfa (inti helium), menghasilkan kelimpahan unsur-unsur dengan jumlah atomik yang lebih banyak secara bergantian (ini juga lebih stabil).
In general, such elements up to the iron peak are made in massive stars in the process of becoming supernovas.
Secara umum, unsur-unsur tersebut hingga besi dibuat dalam bintang besar yang berproses menjadi supernova.
Iron-56 is particularly common, since it is the most stable nuclide that can easily be made from alpha particles, being a product of decay of radioactive nickel-56, ultimately made from 14 helium nuclei.
Besi-56 sangat umum, karena merupakan unsur paling stabil yang dapat dengan mudah dibuat dari partikel alfa (produk peluruhan nikel-56 radioaktif, yang pada akhirnya terbuat dari 14 inti helium).
Nearby galaxies that have evolved along similar lines to the Milky Way have a corresponding enrichment of elements heavier than hydrogen and helium.
Galaksi-galaksi terdekat yang telah berevolusi sepanjang garis yang sama memiliki pengayaan unsur-unsur yang lebih berat daripada hidrogen dan helium.
However, as physical laws and processes appear common throughout the visible universe, scientists expect that these galaxies evolved elements in similar abundance.
Bagaimanapun, karena hukum dan proses fisik berlaku umum di seluruh alam semesta teramati, ilmuwan berharap bahwa galaksi-galaksi ini berevolusi menjadi unsur-unsur dalam kelimpahan yang sama.
The concept of an "element" as an indivisible substance has developed through three major historical phases: Classical definitions (such as those of the ancient Greeks), chemical definitions, and atomic definitions.
Konsep "unsur" sebagai zat yang tak dapat dibagi lagi telah berkembang melalui tiga fase utama sejarah: Definisi klasik (seperti yang dimiliki orang-orang Yunani kuno), definisi kimia, dan definisi atom.
Ancient philosophy posited a set of classical elements to explain observed patterns in nature.
Filosofi kuno mengemukakan seperangkat unsur klasik untuk menjelaskan pola yang diamati di alam.
These elements originally referred to earth, water, air and fire rather than the chemical elements of modern science.
Unsur-unsur ini awalnya disebut tanah, air, udara dan api, bukan unsur-unsur kimia seperti dalam ilmu modern.
Aristotle, c. 350 BCE, also used the term stoicheia and added a fifth element, aether, which formed the heavens.
Aristoteles, c. 350 SM, juga menggunakan istilah stoicheia dan menambahkan unsur kelima yang disebut eter, yang membentuk langit.
Russian chemist Dmitri Mendeleev had 63 elements in his 1869 periodic table.
Dmitri Mendeleev memiliki enam puluh enam unsur dalam tabel periodiknya pada 1869.
The layout of the table has been refined and extended over time as new elements have been discovered and new theoretical models have been developed to explain chemical behavior.
Tata letak tabel telah disesuaikan dan diperluas seiring berjalannya waktu karena penemuan unsur-unsur baru dan pengembangan model-model teoretis baru untuk menjelaskan perilaku kimia.
From Boyle until the early 20th century, an element was defined as a pure substance that cannot be decomposed into any simpler substance and cannot be transformed into other elements by chemical processes.
Dari Boyle hingga awal abad ke-20, unsur didefinisikan sebagai zat murni yang tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana.
The 1913 discovery by English physicist Henry Moseley that the nuclear charge is the physical basis for the atomic number, further refined when the nature of protons and neutrons became appreciated, eventually led to the current definition of an element based on atomic number (number of protons).
Pada tahun 1913 fisikawan Inggris Henry Moseley menemukan bahwa muatan nuklir adalah basis fisika untuk nomor atom, lebih lanjut disempurnakan ketika sifat proton dan neutron diungkap, akhirnya mengarah pada definisi saat ini yaitu unsur berdasarkan nomor atom (jumlah proton per inti atom).
The use of atomic numbers, rather than atomic weights, to distinguish elements has greater predictive value (since these numbers are integers) and also resolves some ambiguities in the chemistry-based view due to varying properties of isotopes and allotropes within the same element.
Penggunaan nomor atom, bukan berat atom, untuk membedakan unsur memiliki nilai prediktif yang lebih besar (karena angka-angka ini adalah bilangan bulat), dan juga menyelesaikan beberapa ambiguitas dalam pandangan berbasis kimia karena berbagai sifat isotop dan alotrop dalam unsur yang sama.
Currently, IUPAC defines an element to exist if it has isotopes with a lifetime longer than the 10−14 seconds it takes the nucleus to form an electronic cloud.
Saat ini, IUPAC mendefinisikan unsur dinyatakan ada jika memiliki isotop dengan umur lebih lama dari 10−14 detik yang dibutuhkan inti untuk membentuk awan elektron.
The remaining naturally occurring elements were discovered or isolated in subsequent decades, and various additional elements have also been produced synthetically, with much of that work pioneered by Glenn T. Seaborg.
Unsur-unsur alami yang tersisa ditemukan atau diisolasi dalam dekade-dekade berikutnya, dan berbagai unsur tambahan juga telah diproduksi secara sintetis, yang sebagian besar diprakarsai oleh Glenn T. Seaborg.
In 1955, element 101 was discovered and named mendelevium in honor of D. I. Mendeleev, the first to arrange the elements periodically.
Pada tahun 1955, unsur 101 ditemukan dan diberi nama mendelevium untuk menghormati D.I. Mendeleev, tokoh pertama mengatur unsur secara berkala.
Eleven materials familiar to various prehistoric cultures are now known to be elements: antimony, carbon, copper, gold, iron, lead, mercury, silver, sulfur, tin, and zinc.
Sepuluh bahan yang akrab dengan berbagai budaya prasejarah yang sekarang dikenal sebagai unsur kimia adalah: Karbon, tembaga, emas, besi, timbal, raksa, perak, belerang, timah, dan seng.
Most of the remaining naturally occurring elements were identified and characterised by 1900, including: Such now-familiar industrial materials as aluminium, silicon, chromium, cobalt, nickel, magnesium, and tungsten Reactive metals such as lithium, sodium, potassium, and calcium The halogens fluorine, chlorine, bromine, and iodine Gases such as hydrogen, oxygen, nitrogen, helium, argon, and neon Most of the rare-earth elements, including cerium, lanthanum, gadolinium, and neodymium The more common radioactive elements, including uranium, thorium, and radium Elements isolated or produced since 1900 include: The three remaining undiscovered stable elements: hafnium, lutetium, and rhenium Plutonium, which was first produced synthetically in 1940 by Glenn T. Seaborg, but is now also known from a few long-persisting natural occurrences The three incidentally occurring natural elements (neptunium, promethium, and technetium), which were all first produced synthetically but later discovered in trace amounts in geological samples Four scarce decay products of uranium or thorium (astatine, francium, actinium, and protactinium), and All known synthetic transuranic elements, beginning with americium and curium The first transuranium element (element with an atomic number greater than 92) discovered was neptunium in 1940.
Sebagian besar unsur kimia alami berikutnya diidentifikasi dan dikarakterisasi pada tahun 1900, termasuk: bahan-bahan industri yang sekarang dikenal seperti aluminium, silikon, nikel, kromium, magnesium, dan wolfram, logam reaktif seperti litium, natrium, kalium, dan kalsium, halogen fluor, klor, bromin, dan iodin, gas seperti hidrogen, oksigen, nitrogen, helium, argon, dan neon, sebagian besar unsur tanah jarang, termasuk serium, lantanum, gadolinium, dan neodimium, dan unsur-unsur radioaktif yang lebih umum, termasuk uranium, torium, radium, dan radon Unsur yang diisolasi atau diproduksi sejak tahun 1900 meliputi: tiga unsur alam stabil yang belum terungkap terjadi secara tetap: hafnium, lutesium, dan renium, plutonium, yang pertama kali diproduksi secara sintetis pada tahun 1940 oleh Glenn T. Seaborg, tetapi sekarang juga diketahui dari beberapa kejadian alam yang berlangsung lama, tiga unsur alami yang terjadi secara kebetulan (neptunium, prometium, dan teknesium), yang semuanya pertama kali diproduksi secara sintetik tetapi kemudian ditemukan dalam jumlah kecil dalam sampel geologi tertentu tiga produk peluruhan yang langka dari uranium atau torium, (astatin, fransium, dan protaktinium), dan berbagai unsur transuranium sintetis, dimulai dengan amerisium dan kurium.
Since 1999, the IUPAC/IUPAP Joint Working Party has considered claims for the discovery of new elements.
Sejak 1999 klaim untuk penemuan unsur-unsur baru telah dipertimbangkan oleh IUPAC/IUPAP Joint Working Party.
As of January 2016, all 118 elements have been confirmed by IUPAC as being discovered.
Sejak Januari 2016, seluruh 118 unsur telah dikonfirmasi sebagai ditemukan oleh IUPAC.
The name and symbol were officially endorsed by IUPAC on 19 February 2010.
Nama dan simbol tersebut secara resmi didukung oleh IUPAC pada 19 Februari 2010.
The heaviest element that is believed to have been synthesised to date is element 118, oganesson, on 9 October 2006, by the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions in Dubna, Russia.
Unsur terberat yang diyakini telah disintesis hingga saat ini adalah unsur 118, oganeson, pada 9 Oktober 2006, oleh Flerov Laboratory of Nuclear Reactions di Dubna, Rusia.
Tennessine, element 117 was the latest element claimed to be discovered, in 2009.
Tenesin, unsur 117 adalah unsur terbaru yang diklaim ditemukan, pada tahun 2009.
On 28 November 2016, scientists at the IUPAC officially recognised the names for the four newest elements, with atomic numbers 113, 115, 117, and 118.
Pada 28 November 2016, para ilmuwan di IUPAC secara resmi mengakui nama-nama untuk empat unsur kimia terbaru, dengan nomor atom 113, 115, 117, dan 118.
ISBN 978-0-19-284099-8. Emsley, J. (2003).
ISBN 0-19-284099-1. Emsley, J. (2003).
Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements.
Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements.
Black Dog & Leventhal Publishers Inc. ISBN 978-1-57912-814-2.
Black Dog & Leventhal Publishers Inc. ISBN 1-57912-814-9.
Scerri, E.R. (2007).
Scerri, E. R. (2007).
Compendium of Chemical Terminology (2nd ed.).
Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed.