Chemical reactions are usually characterized by a chemical change, and they yield one or more products, which usually have properties different from the reactants.
Reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan.
Typically, reaction rates increase with increasing temperature because there is more thermal energy available to reach the activation energy necessary for breaking bonds between atoms.
Temperatur, yang meningkatkan laju reaksi apabila dinaikkan, hal ini dikarenakan temperatur yang tinggi meningkatkan energi molekul, sehingga meningkatkan tumbukan antar molekul per satuan waktu.
Different chemical reactions are used during chemical synthesis in order to obtain the desired product.
Reaksi-reaksi kimia yang berbeda digunakan bersama dalam sintesis kimia untuk menghasilkan produk senyawa yang diinginkan.
Chemical reactions such as combustion in fire, fermentation and the reduction of ores to metals were known since antiquity.
Reaksi kimia seperti pembakaran, fermentasi, dan reduksi dari bijih menjadi logam sudah diketahui sejak dahulu kala.
Initial theories of transformation of materials were developed by Greek philosophers, such as the Four-Element Theory of Empedocles stating that any substance is composed of the four basic elements – fire, water, air and earth.
Teori-teori awal transformasi dari material-material ini dikembangkan oleh filsuf Yunani Kuno, seperti Teori empat elemen dari Empedocles yang menyatakan bahwa substansi apapun itu tersusun dari 4 elemen dasar: api, air, udara, dan bumi.
In the Middle Ages, chemical transformations were studied by alchemists.
Pada abad pertengahan, transformasi kimia dipelajari oleh para alkemis.
The production of mineral acids involved the heating of sulfate and nitrate minerals such as copper sulfate, alum and saltpeter.
Proses ini dilakukan dengan cara memanaskan mineral-mineral sulfat dan nitrat, seperti tembaga sulfat, alum dan kalium nitrat.
In the 17th century, Johann Rudolph Glauber produced hydrochloric acid and sodium sulfate by reacting sulfuric acid and sodium chloride.
Pada abad ke-17, Johann Rudolph Glauber memproduksi asam klorida dan natrium sulfat dengan mereaksikan asam sulfat dengan natrium klorida.
With the development of the lead chamber process in 1746 and the Leblanc process, allowing large-scale production of sulfuric acid and sodium carbonate, respectively, chemical reactions became implemented into the industry.
Dengan adanya pengembangan lead chamber process pada tahun 1746 dan proses Leblanc, sehingga memungkinkan adanya produksi asam sulfat dan natrium karbonat dalam jumlah besar, maka reaksi kimia dapat diaplikasikan dalam industri.
Further optimization of sulfuric acid technology resulted in the contact process in the 1880s, and the Haber process was developed in 1909–1910 for ammonia synthesis.
Teknologi asam sulfat yang semakin maju akhirnya menghasilkan proses kontak pada tahun 1880-an, dan proses Haber dikembangkan pada tahun 1909–1910 untuk sintesis amonia.
From the 16th century, researchers including Jan Baptist van Helmont, Robert Boyle, and Isaac Newton tried to establish theories of experimentally observed chemical transformations.
Dari abad ke-16, sejumlah peneliti seperti Jan Baptist van Helmont, Robert Boyle dan Isaac Newton mencoba untuk menemukan teori-teori dari transformasi-transformasi kimia yang sudah dieksperimenkan.
Based on this idea and the atomic theory of John Dalton, Joseph Proust had developed the law of definite proportions, which later resulted in the concepts of stoichiometry and chemical equations.
Berdasarkan hal ini dan teori atom dari John Dalton, Joseph Proust akhrinya mengembangkan hukum perbandingan tetap yang nantinya menjadi konsep awal dari stoikiometri dan persamaan reaksi.
Regarding the organic chemistry, it was long believed that compounds obtained from living organisms were too complex to be obtained synthetically.
Pada bagian kimia organik, telah lama dipercaya bahwa senyawa yang terdapat pada organisme yang hidup itu terlalu kompleks untuk bisa didapatkan melalui sintesis kimia.
According to the concept of vitalism, organic matter was endowed with a "vital force" and distinguished from inorganic materials.
Menurut konsep vitalisme, senyawa organik dilengkapi dengan "kemampuan vital" sehingga "berbeda" dari material-material inorganik.
Other chemists who brought major contributions to organic chemistry include Alexander William Williamson with his synthesis of ethers and Christopher Kelk Ingold, who, among many discoveries, established the mechanisms of substitution reactions.
Kimiawan lainnya yang memiliki kontribusi terhadap ilmu kimia organik di antaranya Alexander William Williamson dengan sintesis eter yang dilakukannya dan Christopher Kelk Ingold yang menemukan mekanisme dari reaksi substitusi.
Retrosynthetic analysis can be applied to design a complex synthesis reaction.
Analisis retrosintetik dapat dipakai untuk mendesain reaksi sintesis kompleks.
Here the analysis starts from the products, for example by splitting selected chemical bonds, to arrive at plausible initial reagents.
Analisis dimulai dari produk, contohnya dengan memecah ikatan kimia yang dipilih menjadi reagen baru.
Most experimentally observed reactions are built up from many elementary reactions that occur in parallel or sequentially.
Kebanyakan reaksi yang berhasil ditemukan saat ini adalah pengembangan dari reaksi elementer yang munculnya secara secara paralel atau berurutan.
The most important elementary reactions are unimolecular and bimolecular reactions.
Reaksi paling penting dalam reaksi elementer adalah reaksi unimolekuler dan bimolekuler.
Only one molecule is involved in a unimolecular reaction; it is transformed by isomerization or a dissociation into one or more other molecules.
Reaksi unimolekuler hanya terdiri dari satu molekul yang terbentuk dari transformasi atau diasosiasi satu atau beberapa molekul lain.
Such reactions require the addition of energy in the form of heat or light.
Beberapa reaksi ini membutuhkan energi dari cahaya atau panas.
A typical example of a unimolecular reaction is cis–trans isomerization, in which the cis form of a compound converts to the trans form or vice versa.
Sebuah contoh dari reaksi unimolekuler adalah isomerisasi cis–trans, di mana sebuah senyawa bentuk cis akan berubah menjadi bentuk trans.
In a typical dissociation reaction, a bond in a molecule splits (ruptures) resulting in two molecular fragments.
Dalam reaksi disosiasi, ikatan di dalam sebuah molekul akan terpecah menjadi 2 fragmen molekul.
In the first case, the bond is divided so that each product retains an electron and becomes a neutral radical.
Dalam pemecahan homolitik, ikatan akan terpecah sehingga setiap produknya tetap mempunyai satu elektron sehingga menjadi radikal netral.
In the second case, both electrons of the chemical bond remain with one of the products, resulting in charged ions.
Dalam pemecahan heterolitik, kedua elektron dari ikatan kimia akan tersisa pada salah satu produknya, sehingga akan menghasilkan ion yang bermuatan.
A + B ⟶ AB }} Another possibility is that only a portion of one molecule is transferred to the other molecule.
A + B ⟶ A B } Kemungkinan reaksi yang lain adalah sebagian dari sebuah molekul berpindah ke molekul lainnya.
This type of reaction occurs, for example, in redox and acid-base reactions.
Reaksi tipe seperti ini, contohnya adalah reaksi redoks dan reaksi asam-basa.
In redox reactions, the transferred particle is an electron, whereas in acid-base reactions it is a proton.
Pada reaksi redoks partikel yang berpindah adalah elektron, sedangkan pada reaksi asam-basa yang berpindah adalah proton.
HA + B ⟶ A + HB }} for example NaCl + AgNO 3 ⟶ NaNO 3 + AgCl ↓ }}
H A + B ⟶ A + H B } contohnya NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
Chemical reactions are determined by the laws of thermodynamics.
Reaksi kimia dapat ditentukan oleh hukum-hukum termodinamika.
Reactions can proceed by themselves if they are exergonic, that is if they release free energy.
Reaksi dapat terjadi dengan sendirinya apabila senyawa tersebut eksergonik atau melepaskan energi.
The associated free energy change of the reaction is composed of the changes of two different thermodynamic quantities, enthalpy and entropy: Δ GΔ H − T ⋅ Δ S .
Energi bebas yang dihasilkan reaksi ini terdiri dari 2 besaran termodinamika yaitu entalpi dan entropi: Δ GΔ H − T ⋅ Δ S } G: energi bebas, H: entalpi, T: suhu, S: entropi, Δ:
Reactions can be exothermic, where ΔH is negative and energy is released.
perbedaan Reaksi eksotermik terjadi apabila ΔH bernilai negatif dan energi dilepaskan.
In contrast, in endothermic reactions, heat is consumed from the environment.
Kebalikannya, dalam reaksi endotermik, panas diambil dari lingkungan.
Since the entropy term in the free-energy change increases with temperature, many endothermic reactions preferably take place at high temperatures.
Karena kenaikan entropi berbanding lurus dengan suhunya, maka kebanyakan reaksi endotermik dilakukan pada suhu tinggi.
A change in temperature can sometimes reverse the sign of the enthalpy of a reaction, as for the carbon monoxide reduction of molybdenum dioxide: 2 CO ( g ) + MoO 2 ( s ) ⟶ 2 CO 2 ( g ) + Mo ( s ) }} ; Δ H o+ 21.86 kJ at 298 K+21.86\ {\text{kJ at 298 K}}} This reaction to form carbon dioxide and molybdenum is endothermic at low temperatures, becoming less so with increasing temperature.
Perubahan temperatur kadang-kadang dapat mengubah arah reaksi, seperti contohnya pada reaksi Boudouard: C O 2 + C ⇌ 2 C O ; Δ H+ 172.45 k J ⋅ m o l − 1 +C\rightleftharpoons 2\ CO\ ;\quad \Delta H=+172.45\ kJ\cdot mol^{-1}} } Reaksi antara karbon dioksida dan karbon untuk membentuk karbon monoksida ini merupakan reaksi endotermik dengan suhu di atas 800 °C dan menjadi reaksi eksotermik jika suhunya dibawah suhu ini Reaksi juga dapat diketahui dengan energi dalam yang menyebabkan perubahan pada entropi, volume, dan potensial kimia.
These are called zero order reactions.
Hal ini disebut sebagai reaksi orde nol.
Pressure – increasing the pressure decreases the volume between molecules and therefore increases the frequency of collisions between the molecules.
Tekanan, dengan meningkatkan tekanan, kita menurunkan volume antar molekul sehingga akan meningkatkan frekuensi tumbukan molekul.
Activation energy, which is defined as the amount of energy required to make the reaction start and carry on spontaneously.
Energi aktivasi, yang didefinisikan sebagai jumlah energi yang diperlukan untuk membuat reaksi bermulai dan berjalan secara spontan.
Higher activation energy implies that the reactants need more energy to start than a reaction with lower activation energy.
Energi aktivasi yang lebih tinggi mengimplikasikan bahwa reaktan memerlukan lebih banyak energi untuk memulai reaksi daripada reaksi yang berenergi aktivasi lebih rendah.
Temperature, which hastens reactions if raised, since higher temperature increases the energy of the molecules, creating more collisions per unit of time, The presence or absence of a catalyst.
Temperatur, yang meningkatkan laju reaksi apabila dinaikkan, hal ini dikarenakan temperatur yang tinggi meningkatkan energi molekul, sehingga meningkatkan tumbukan antar molekul per satuan waktu.
For some reactions, the presence of electromagnetic radiation, most notably ultraviolet light, is needed to promote the breaking of bonds to start the reaction.
Untuk beberapa reaksi, keberadaan radiasi elektromagnetik, utamanya ultraviolet, diperlukan untuk memutuskan ikatan yang diperlukan agar reaksi dapat bermulai.
This is particularly true for reactions involving radicals.
Hal ini utamanya terjadi pada reaksi yang melibatkan radikal.
In a synthesis reaction, two or more simple substances combine to form a more complex substance.
Dalam reaksi kombinasi langsung atau sintesis, dua atau lebih senyawa sederhana bergabung membentuk senyawa baru yang lebih kompleks.
These reactions are in the general form: AB + CD ⟶ AD + CB }}
Rumus umum dari reaksi ini adalah: AB + CD → AD + CB Contoh dari reaksi penggantian ganda adalah timbal(II)
Examples: Reaction of hydrogen and oxygen to form water.
Contoh dari reaksi ini adalah gas hidrogen bergabung dengan gas oksigen yang hasilnya adalah air.
Oxidation is better defined as an increase in oxidation state of atoms and reduction as a decrease in oxidation state.
Oksidasi sendiri dimengerti sebagai kenaikan bilangan oksidasi, dan reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi.
In practice, the transfer of electrons will always change the oxidation state, but there are many reactions that are classed as "redox" even though no electron transfer occurs (such as those involving covalent bonds).
Dalam praktiknya, transfer dari elektron ini akan selalu mengubah bilangan oksidasinya, tetapi banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai reaksi redoks walaupun sebenarnya tidak ada elektron yang berpindah (seperti yang melibatkan ikatan kovalen).
Elements with low electronegativities, such as most metals, easily donate electrons and oxidize – they are reducing agents.
Elemen yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang rendah, seperti kebanyakan unsur logam, maka akan dengan mudah memberikan elektron mereka dan teroksidasi - elemen ini menjadi reduktor.
On the contrary, many oxides or ions with high oxidation numbers of their non-oxygen atoms, such as H2O2, MnO−4, CrO3, Cr2O2−7, or OsO4, can gain one or two extra electrons and are strong oxidizing agents.
Kebalikannya, banyak ion mempunyai bilangan oksidasi tinggi, seperti H, MnO, CrO, Cr, OsO) dapat memperoleh satu atau lebih tambahan elektron, sehingga disebut oksidator.
For some main-group elements the number of electrons donated or accepted in a redox reaction can be predicted from the electron configuration of the reactant element.
Jumlah elektron yang diberikan atau diterima pada reaksi redoks dapat diketahui dari konfigurasi elektronn elemen reaktannya.
An important class of redox reactions are the electrolytic electrochemical reactions, where electrons from the power supply at the negative electrode are used as the reducing agent and electron withdrawal at the positive electrode as the oxidizing agent.
Salah satu bagian penting dalam reaksi redoks adalah reaksi elektrokimia, di mana elektron dari sumber listrik digunakan sebagai reduktor.
These reactions are particularly important for the production of chemical elements, such as chlorine or aluminium.
Reaksi ini penting untuk pembuatan elemen-elemen kimia, seperti klorin atau aluminium.
The reverse process, in which electrons are released in redox reactions and chemical energy is converted to electrical energy, is possible and used in batteries.
Proses kebalikan di mana reaksi redoks digunakan untuk menghasilkan listrik juga ada dan prinsip ini digunakan pada baterai.
The equilibrium is determined by the acid and base dissociation constants (Ka and Kb) of the involved substances.
Reaksi kesetimbangan ini ditandai dengan adanya konstanta diasosiasi asam dan basa (Ka dan Kb) dari setiap substansinya.
A special case of the acid-base reaction is the neutralization where an acid and a base, taken at the exact same amounts, form a neutral salt.
Sebuah reaksi yang khusus dari reaksi asam-basa adalah netralisasi di mana asam dan basa dalam jumlah yang sama akan membentuk garam yang sifatnya netral.
Acid-base reactions can have different definitions depending on the acid-base concept employed.
Reaksi asam basa memiliki berbagai definisi tergantung pada konsep asam basa yang digunakan.
Some of the most common are: Arrhenius definition: Acids dissociate in water releasing H3O+ ions; bases dissociate in water releasing OH− ions.
Beberapa definisi yang paling umum adalah: Definisi Arrhenius: asam berdisosiasi dalam air melepaskan ion H3O+; basa berdisosiasi dalam air melepaskan ion OH-. Definisi Brønsted-Lowry:
However, because of the relatively small diffusion rates in solids, the corresponding chemical reactions are very slow in comparison to liquid and gas phase reactions.
Meski begitu, karena tingkat difusi pada zat padat sangat rendah, maka reaksi kimia yang berlangsung terjadi sangat lambat.
They are accelerated by increasing the reaction temperature and finely dividing the reactant to increase the contacting surface area.
Reaksi dapat dipercepat dengan cara meningkatkan suhu sehingga akan memecah reaktan, sehingga luas permukaan kontak menjadi lebih besar.
In photochemical reactions, atoms and molecules absorb energy (photons) of the illumination light and convert it into an excited state.
Dalam reaksi fotokimia, atom dan molekul akan menyerap energi (foton) dari cahaya dan mengubahnya ke eksitasi.
They can then release this energy by breaking chemical bonds, thereby producing radicals.
Atom dan molekul ini lalu dapat melepaskan energi dengan memecahkan ikatan kimia, maka menghasilkan radikal.
Photochemical reactions include hydrogen–oxygen reactions, radical polymerization, chain reactions and rearrangement reactions.
Reaksi ang termasuk ke dalam reaksi fotokimia di antaranya reaksi hidrogen-oksigen, polimerisasi radikal, reaksi berantai dan reaksi penataan ulang.
Many important processes involve photochemistry.
Banyak proses-proses penting menggunakan fotokimia.
The premier example is photosynthesis, in which most plants use solar energy to convert carbon dioxide and water into glucose, disposing of oxygen as a side-product.
Contoh yang paling umum adalah fotosintesis, di mana tanaman menggunakan energi matahari untuk mengubah karbon dioksida dan air menjadi glukosa dan oksigen sebagai hasil samping.
Humans rely on photochemistry for the formation of vitamin D, and vision is initiated by a photochemical reaction of rhodopsin.
Manusia mengandalkan fotokimia dalam pembentukan vitamin D, dan persepsi visual dihasilkan dari reaksi fotokimia di rhodopsin.
Many significant photochemical reactions, such as ozone formation, occur in the Earth atmosphere and constitute atmospheric chemistry.
Banyak reaksi fotokimia, seperti pembentukan ozon, terjadi di atmosfer bumi yang merupakan bagian dari kimia atmosfer.
In catalysis, the reaction does not proceed directly, but through a reaction with a third substance known as catalyst.
Pada katalisis, reaksinya tidak berlangsung secara spontan, tetapi melalui substansi ketiga yang disebut dengan katalis.
Catalysts can only speed up the reaction – chemicals that slow down the reaction are called inhibitors.
Fungsi katalis hanyalah mempercepat reaksi - zat kimia yang memperlambat reaksi disebut dengan inhibitor.
Substances that increase the activity of catalysts are called promoters, and substances that deactivate catalysts are called catalytic poisons.
Substansi yang meningkatkan aktivitas katalis disebut promoter, dan substansi yang mematikan katalis disebut racun katalis.
In organic chemistry, in addition to oxidation, reduction or acid-base reactions, a number of other reactions can take place which involves covalent bonds between carbon atoms or carbon and heteroatoms (such as oxygen, nitrogen, halogens, etc.).
Dalam kimia organik, banyak reaksi yang dapat terjadi yang melibatkan ikatan kovalen di antara atom karbon dan heteroatom lainnya seperti oksigen, nitrogen, atau atom-atom halogen lainnya.
In a substitution reaction, a functional group in a particular chemical compound is replaced by another group.
Dalam reaksi substitusi, sebuah gugus fungsi di dalam suatu senyawa kimia digantikan oleh gugus fungsi lainnya.
These reactions can be distinguished by the type of substituting species into a nucleophilic, electrophilic or radical substitution.
Reaksi ini dapat dibedakan lagi menjadi beberapa subtipe yaitu nukleofilik, substitusi elektrofilik, atau substitusi radikal.
In the first type, a nucleophile, an atom or molecule with an excess of electrons and thus a negative charge or partial charge, replaces another atom or part of the "substrate" molecule.
Pada tipe yang pertama, nukleofil, atom atau molekul yang memiliki kelebihan elektron sehingga bermuatan negatif, akan menggantikan atom lainnya atau bagian lainnya dari molekul "substrat".
The electron pair from the nucleophile attacks the substrate forming a new bond, while the leaving group departs with an electron pair.
Pasangan elektron nukleofil akan bersatu dengan substrat membentuk ikatan baru, sedangkan gugus lepas akan lepas bersamaan dengan sebuah pasangan elektron.
Examples of nucleophiles are hydroxide ion, alkoxides, amines and halides.
Contoh nukleofil adalah ion hidroksida, alkoksida, amina, dan halida.
This type of reaction is found mainly in aliphatic hydrocarbons, and rarely in aromatic hydrocarbon.
Reaksi semacam ini biasanya ditemukan pada hidrokarbon alifatik dan jarang ditemukan pada hidrokarbon aromatik.
Nucleophilic substitution can take place by two different mechanisms, SN1 and SN2.
Substitusi nukleofilik dapat berlangsung melalui 2 mekanisme, Reaksi SN1 dan SN2.
In their names, S stands for substitution, N for nucleophilic, and the number represents the kinetic order of the reaction, unimolecular or bimolecular.
Menurut namanya, S singkatan dari substitusi, N singkatan dai nukleofilik, dan, dan angka menunjukkan ordo kinetik reaksi, unimolekuler atau bimolekuler.
The SN1 reaction proceeds in two steps.
Reaksi SN1 berlangsung dalam 2 tahap.
This is followed by a rapid reaction with the nucleophile.
Tahap ini akan diikuti reaksi yang sangat cepat dengan nukleofil.
In the SN2 mechanisms, the nucleophile forms a transition state with the attacked molecule, and only then the leaving group is cleaved.
Dalam mekanisme SN2, nukleofil akan membentuk tahap transisi dengan molekul yang lepas saja yang terlekang.
These two mechanisms differ in the stereochemistry of the products.
Kedua mekanisme ini berbeda pada hasil stereokimianya.
SN1 leads to the non-stereospecific addition and does not result in a chiral center, but rather in a set of geometric isomers (cis/trans).
Reaksi SN1 menghasilkan adisi non-stereospesifik dan tidak menghasilkan pusat chiral, melainkan dalam bentuk isomer geometri (cis/trans).
Electrophilic substitution is the counterpart of the nucleophilic substitution in that the attacking atom or molecule, an electrophile, has low electron density and thus a positive charge.
Substitusi elektrofilik merupakan kebalikan dari substitusi nukleofilik di mana atom atau molekul yang melepas, atau elektrofilnya, mempunyai kerapatan elektron yang rendah sehingga bermuatan positif.
Typical electrophiles are the carbon atom of carbonyl groups, carbocations or sulfur or nitronium cations.
Biasanya elektrofil ini adalah atom karbon dari gugus karbonil, karbokation atau sulfur atau kation nitronium.
This reaction takes place almost exclusively in aromatic hydrocarbons, where it is called electrophilic aromatic substitution.
Reaksi ini berlangsung pada hidrokarbon aromatik saja, sehingga disebut substitusi aromatik elektrofilik.
An alternative to aromatic substitution is electrophilic aliphatic substitution.
Alternatif lain untuk substitusi aromatik adalah substitusi alifatik elektrofilik.
Similar to the nucleophilic substitution, there are several possible reaction mechanisms that are named after the respective reaction order.
Seperti substitusi nukleofilik, ada beberapa mekanisme reaksi yang mungkin terjadi.
In the E1 mechanism, the leaving group is ejected first, forming a carbocation.
Dalam mekanisme E1, gugus lepas terlebih dahulu melepas dan membentuk karbokation.
The next step, the formation of the double bond, takes place with the elimination of a proton (deprotonation).
Selanjutnya, pembentukan ikatan ganda terjadi melalui eliminasi proton (deprotonasi).
The leaving order is reversed in the E1cb mechanism, that is the proton is split off first.
Dalam mekanisme E1cb, urutan pelepasan terbalik: proton dieliminasi terlebih dahulu.
Because of the similar conditions, both reactions in the E1 or E1cb elimination always compete with the SN1 substitution.
Reaksi dalam eliminasi E1 maupun E1cb selalu bersaing dengan substitusi SN1 karena memiliki kondisi reaksi kondisi yang sama.
In contrast to the E1 eliminations, different stereochemical configurations are possible for the reaction product in the E2 mechanism, because the attack of the base preferentially occurs in the anti-position with respect to the leaving group.
Berbeda dengan eliminasi E1, konfigurasi stereokimia yang berbeda dapat dihasilkan dalam reaksi yang memiliki mekanisme E2 karena basa akan lebih memfavoritkan eleminasi proton yang berada pada posisi-anti terhadap gugus lepas.
Because of the similar conditions and reagents, the E2 elimination is always in competition with the SN2-substitution.
Oleh karena kondisi dan reagen reaksi yang mirip, eliminasi E2 selalu bersaing dengan substitusi SN2.
For example, in the electrophilic addition of hydrogen bromide, an electrophile (proton) attacks the double bond forming a carbocation, which then reacts with the nucleophile (bromine).
Contohnya, pada adisi elektrofilik hidrogen bromida, sebuah elektrofil (proton) akan mengganti ikatan rangkap ganda dan membentuk karbokation, lalu kemudian bereaksi dengan nukleofil (bromin).
This rule states that "In the heterolytic addition of a polar molecule to an alkene or alkyne, the more electronegative (nucleophilic) atom (or part) of the polar molecule becomes attached to the carbon atom bearing the smaller number of hydrogen atoms.
Aturan Markovnikov mengatakan: "Pada adisi heterolitik dari sebuuah molekul polar pada alkena atau alkuna, atom yang mempunyai keelektronegatifan yang besar, maka akan terikat pada atom karbon yang mengikat atom hidrogen yang lebih sedikit.
In a rearrangement reaction, the carbon skeleton of a molecule is rearranged to give a structural isomer of the original molecule.
" Pada reaksi penataan ulang, kerangka karbon dari sebuah molekul disusun ulang sehingga membentuk isomer struktur dari molekul aslinya.
These include hydride shift reactions such as the Wagner-Meerwein rearrangement, where a hydrogen, alkyl or aryl group migrates from one carbon to a neighboring carbon.
Reaksi ini termasuk dengan reaksi sigmatropik seperti penataan ulang Wagner-Meerwein, di mana gugus hidrogen, alkil, atau aril berpindah-pindah tempat dari suatu atom karbon ke atom karbon lainnya.
The catalytic action of enzymes relies on several mechanisms including the molecular shape ("induced fit"), bond strain, proximity and orientation of molecules relative to the enzyme, proton donation or withdrawal (acid/base catalysis), electrostatic interactions and many others.
Reaksi katalisasi enzim ini bergantung pada banyak hal, di antaranya adalah bentuk enzimnya, jenis ikatannya, interaksi elektrostatik, pemberian dan penerimaan proton (pada reaksi asam/basa), dan lainnya.
Bioenergetics studies the sources of energy for such reactions.
Bioenergitika mempelajari sumber energi untuk reaksi biokimia.
It is essential to make the reaction as efficient as possible, maximizing the yield and minimizing the number of reagents, energy inputs and waste.
Tujuannya adalah untuk mengoptimalkan reaksi-reaksi ini untuk efisiensi maksimum, yang bertujuan untuk mencapai hasil produk yang tinggi sembari meminimalkan penggunaan reagen, energi, dan limbah.
Some specific reactions have their niche applications.
Beberapa reaksi yang spesifik mempunyai penggunaan yang khusus.
München: Spektrum Akademischer Verlag.
München: Spektrum Akademischer Verlag, ISBN 3-8274-1579-9.
ISBN 978-3-8274-1579-0. Wiberg, Egon, Wiberg, Nils and Holleman, Arnold Frederick (2001).
Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001), Inorganic chemistry, Academic Press, ISBN 0-12-352651-5.