Lewis structures – also called Lewis dot formulas, Lewis dot structures, electron dot structures, or Lewis electron dot structures (LEDs) – are diagrams that show the bonding between atoms of a molecule, as well as the lone pairs of electrons that may exist in the molecule.
Struktur Lewis (juga dikenal sebagai diagram titik Lewis, rumus titik Lewis, struktur titik Lewis, dan struktur titik elektron) adalah diagram yang menunjukkan ikatan antara atom-atom suatu molekul dengan pasangan elektron sunyi yang mungkin ada dalam molekul.
Introduced by Gilbert N. Lewis in his 1916 article The Atom and the Molecule, a Lewis structure can be drawn for any covalently bonded molecule, as well as coordination compounds.
Struktur Lewis dinamai menurut Gilbert N. Lewis, yang memperkenalkan dalam artikel 1916-nya The Atom and the Molecule..
Lewis structures extend the concept of the electron dot diagram by adding lines between atoms to represent shared pairs in a chemical bond.
Struktur Lewis memperluas konsep diagram titik elektron dengan menambahkan garis di antara atom untuk mewakili pasangan bersama dalam ikatan kimia.
Lewis structures show each atom and its position in the structure of the molecule using its chemical symbol.
Struktur Lewis menunjukkan masing-masing atom dan posisinya dalam struktur molekul menggunakan simbol kimianya.
For a neutral molecule, the total number of electrons represented in a Lewis structure is equal to the sum of the numbers of valence electrons on each individual atom, not the maximum possible.
Jumlah elektron yang terwakili dalam struktur Lewis sama dengan jumlah elektron valensi pada masing-masing atom.
Non-valence electrons are not represented in Lewis structures as they do not bond.
Elektron non-valensi tidak terwakili dalam struktur Lewis.
Lewis structures for polyatomic ions may be drawn by the same method.
Struktur Lewis untuk ion poliatomik dapat digambar dengan metode yang sama.
However when counting electrons, negative ions should have extra electrons placed in their Lewis structures; positive ions should have fewer electrons than an uncharged molecule.
Saat menghitung elektron, ion negatif harus memiliki elektron ekstra yang ditempatkan dalam struktur Lewis mereka; ion positif harus memiliki elektron yang lebih sedikit daripada molekul yang tidak bermuatan.
When the Lewis structure of an ion is written, the entire structure is placed in brackets, and the charge is written as a superscript on the upper right, outside the brackets.
Ketika menulis struktur Lewis sebuah ion, keseluruhan struktur ditempatkan dalam tanda kurung, dan muatannya ditulis sebagai superskrip di kanan atas, di luar tanda kurung.
A simpler method has been proposed for constructing Lewis structures, eliminating the need for electron counting: the atoms are drawn showing the valence electrons; bonds are then formed by pairing up valence electrons of the atoms involved in the bond-making process, and anions and cations are formed by adding or removing electrons to/from the appropriate atoms.
Metode yang lebih sederhana telah diusulkan untuk menyusun struktur Lewis, sehingga menghilangkan kebutuhan untuk mencacah elektron: atom yang digambar menunjukkan elektron valensi; ikatan kemudian dibentuk dengan memasangkan elektron valensi atom yang terlibat dalam proses pembuatan ikatan, dan anion dan kation dibentuk dengan menambahkan atau melepaskan elektron ke/dari atom yang sesuai.
A trick is to count up valence electrons, then count up the number of electrons needed to complete the octet rule (or with hydrogen just 2 electrons), then take the difference of these two numbers.
Sebuah trik adalah menghitung elektron valensi, kemudian menghitung jumlah elektron yang dibutuhkan untuk menyelesaikan aturan oktet (atau hanya 2 elektron untuk hidrogen), maka selisih dua angka ini adalah jumlah elektron yang membentuk ikatan.
It has uses in determining possible electron re-configuration when referring to reaction mechanisms, and often results in the same sign as the partial charge of the atom, with exceptions.
Muatan formal telah digunakan dalam menentukan rekonfigurasi elektron yang mungkin ketika mengacu pada mekanisme reaksi, dan sering kali menghasilkan tanda yang sama dengan muatan parsial atom, dengan pengecualian.
The formal charge of an atom is computed as the difference between the number of valence electrons that a neutral atom would have and the number of electrons that belong to it in the Lewis structure.
Muatan formal sebuah atom dihitung sebagai perbedaan antara jumlah elektron valensi yang dimiliki atom netral dan jumlah elektron yang termasuk dalam struktur Lewis.
For some molecules and ions, it is difficult to determine which lone pairs should be moved to form double or triple bonds, and two or more different resonance structures may be written for the same molecule or ion.
Untuk beberapa molekul dan ion, sulit untuk menentukan pasangan sunyi mana yang harus dipindahkan untuk membentuk ikatan ganda atau rangkap tiga, dan dua atau lebih struktur resonansi yang berbeda dapat ditulis untuk molekul atau ion yang sama.
This is sometimes the case when multiple atoms of the same type surround the central atom, and is especially common for polyatomic ions.
Hal ini kadang terjadi ketika beberapa atom dengan jenis yang sama mengelilingi atom pusat, dan terutama umum untuk ion poliatomik.
When this situation occurs, the molecule's Lewis structure is said to be a resonance structure, and the molecule exists as a resonance hybrid.
Ketika situasi ini terjadi, struktur Lewis molekul dikatakan sebagai struktur resonansi, dan molekulnya berada sebagai hibrida resonansi.
Each of the different possibilities is superimposed on the others, and the molecule is considered to have a Lewis structure equivalent to some combination of these states.
Masing-masing kemungkinan yang berbeda bertindihan pada yang lain, dan molekul tersebut dianggap memiliki struktur Lewis yang setara dengan beberapa kombinasi dari keadaan ini.
The nitrate ion (NO−3), for instance, must form a double bond between nitrogen and one of the oxygens to satisfy the octet rule for nitrogen.
Ion nitrat (NO−3), misalnya, harus membentuk ikatan rangkap antara nitrogen dan salah satu oksigen untuk memenuhi aturan oktet pada nitrogen.
However, because the molecule is symmetrical, it does not matter which of the oxygens forms the double bond.
Namun, karena molekulnya simetris, tidak masalah oksigen yang mana yang membentuk ikatan rangkap.
In this case, there are three possible resonance structures.
Dalam kasus ini, ada tiga struktur resonansi yang mungkin.
Expressing resonance when drawing Lewis structures may be done either by drawing each of the possible resonance forms and placing double-headed arrows between them or by using dashed lines to represent the partial bonds (although the latter is a good representation of the resonance hybrid which is not, formally speaking, a Lewis structure).
Mengekspresikan resonansi saat menggambar struktur Lewis dapat dilakukan dengan menggambar setiap bentuk resonansi yang mungkin dan menempatkan panah dua arah di antara keduanya atau dengan menggunakan garis putus-putus untuk mewakili ikatan parsial (yang terakhir adalah representasi hibrida resonansi yang baik meskipun bukan struktur Lewis formal).
When comparing resonance structures for the same molecule, usually those with the fewest formal charges contribute more to the overall resonance hybrid.
Ketika membandingkan struktur resonansi untuk molekul yang sama, biasanya yang memiliki muatan formal paling sedikit adalah yang berkontribusi lebih banyak terhadap hibrida resonansi keseluruhan.
Single bonds can also be moved in the same way to create resonance structures for hypervalent molecules such as sulfur hexafluoride, which is the correct description according to quantum chemical calculations instead of the common expanded octet model.
Ikatan tunggal juga dapat dipindahkan dengan cara yang sama untuk menciptakan struktur resonansi untuk molekul hipervalen seperti belerang heksafluorida, yang merupakan deskripsi yang benar menurut perhitungan kimia kuantum, bukan model oktet umum yang diperluas.
The resonance structure should not be interpreted to indicate that the molecule switches between forms, but that the molecule acts as the average of multiple forms.
Struktur resonansi tidak boleh ditafsirkan untuk menunjukkan bahwa molekul tersebut beralih antar bentuk, namun molekul tersebut bertindak sebagai rata-rata berbagai bentuk.
Nitrogen is the least electronegative atom of the two, so it is the central atom by multiple criteria.
Nitrogen adalah atom yang kurang elektronegatif di antara keduanya, jadi ia adalah atom sentral berdasarkan beberapa kriteria.
Nitrogen has 5 valence electrons; each oxygen has 6, for a total of (6 × 2) + 517.
Nitrogen memiliki 5 elektron valensi; masing-masing oksigen memiliki 6, sehingga total elektron valensi adalah (6 × 2) + 517.
The ion has a charge of −1, which indicates an extra electron, so the total number of electrons is 18.
Ion nitrit memiliki muatan −1, yang mengindikasikan ada elektron ekstra, sehingga jumlah elektron adalah 18.
Each oxygen must be bonded to the nitrogen, which uses four electrons—two in each bond.
Setiap oksigen harus terikat pada nitrogen, yang menggunakan empat elektron—dua di setiap ikatan.
The 14 remaining electrons should initially be placed as 7 lone pairs.
Empat belas elektron yang tersisa awalnya harus ditempatkan sebagai 7 pasangan sunyi.
Each oxygen may take a maximum of 3 lone pairs, giving each oxygen 8 electrons including the bonding pair.
Setiap oksigen dapat mengambil maksimal 3 pasangan sunyi, masing-masing memberikan 8 elektron kepada oksigen termasuk pasangan ikatan.
The seventh lone pair must be placed on the nitrogen atom.
Pasangan sunyi ketujuh harus ditempatkan pada atom nitrogen.
Both oxygen atoms currently have 8 electrons assigned to them.
Kedua atom oksigen saat ini memiliki 8 elektron yang ditugaskan untuk mereka.
The nitrogen atom has only 6 electrons assigned to it.
Atom nitrogen hanya memiliki 6 elektron yang ditugaskan untuk itu.
One of the lone pairs on an oxygen atom must form a double bond, but either atom will work equally well.
Salah satu pasangan sunyi pada atom oksigen harus membentuk ikatan rangkap, tetapi atom keduanya juga sama saja.
Therefore, there is a resonance structure.
Oleh karena itu, ada struktur resonansi.
Two Lewis structures must be drawn: Each structure has one of the two oxygen atoms double-bonded to the nitrogen atom.
Dua struktur Lewis harus digambar: Setiap struktur memiliki salah satu dari dua atom oksigen yang berikatan ganda dengan atom nitrogen.
The second oxygen atom in each structure will be single-bonded to the nitrogen atom.
Atom oksigen kedua di setiap struktur akan berikatan tunggal dengan atom nitrogen.
Chemical structures may be written in more compact forms, particularly when showing organic molecules.
Struktur kimia dapat ditulis dalam bentuk yang lebih kompak, terutama bila menunjukkan molekul organik.
In a skeletal formula, carbon atoms are not signified by the symbol C but by the vertices of the lines.
Dalam rumus kerangka, atom karbon tidak ditandai oleh simbol C tetapi oleh simpul garis.
Hydrogen atoms bonded to carbon are not shown—they can be inferred by counting the number of bonds to a particular carbon atom—each carbon is assumed to have four bonds in total, so any bonds not shown are, by implication, to hydrogen atoms.
Atom hidrogen yang terikat pada karbon tidak diperlihatkan—mereka dapat disimpulkan dengan menghitung jumlah ikatan pada atom karbon tertentu—masing-masing karbon diasumsikan memiliki total empat ikatan, sehingga setiap ikatan yang tidak ditunjukkan adalah atom hidrogen.
Other diagrams may be more complex than Lewis structures, showing bonds in 3D using various forms such as space-filling diagrams.
Diagram lain mungkin lebih kompleks daripada struktur Lewis, menunjukkan ikatan dalam 3D menggunakan berbagai bentuk seperti model ruang terisi.