The bonding of metal ions to ligands involves this kind of interaction.
Pengikatan ion logam pada ligan melibatkan jenis interaksi ini.
This type of interaction is central to Lewis acid–base theory.
Jenis pengikatan ini menjadi hal yang penting pada teori asam–basa Lewis.
In all metal aquo-complexes [M(H2O)n]m+, the bonding between water and the metal cation is described as a coordinate covalent bond.
Dalam seluruh kompleks logam-akuo [M(H2O)n]m+, ikatan antara air dan kation logam digambarkan sebagai ikatan kovalen koordinasi.
Metal-ligand interactions in most organometallic compounds and most coordination compounds are described similarly.
Interaksi logam-ligan di sebagian besar senyawa organologam dan sebagian besar senyawa koordinasi dijelaskan dengan cara yang sama.
R3N → O The arrow → indicates that both electrons in the bond originate from the amine moiety.
R3N → O Panah → menunjukkan bahwa kedua elektron dalam ikatan berasal dari moietas amina.
In a standard covalent bond each atom contributes one electron.
Dalam ikatan kovalen standar, setiap atom menyumbangkan satu elektron.
Therefore, an alternative description is that the amine gives away one electron to the oxygen atom, which is then used, with the remaining unpaired electron on the nitrogen atom, to form a standard covalent bond.
Oleh karena itu, deskripsi alternatif adalah bahwa amina memberikan satu elektron ke atom oksigen, yang kemudian digunakan, dengan elektron tidak berpasangan yang tersisa pada atom nitrogen, untuk membentuk ikatan kovalen standar.
The process of transferring the electron from nitrogen to oxygen creates formal charges, so the electronic structure may also be depicted as R3N+O−
Proses transfer elektron dari nitrogen ke oksigen menghasilkan muatan formal, sehingga struktur elektroniknya juga dapat digambarkan sebagai R3N+O− Struktur elektronik ini memiliki dipol listrik, oleh karena itu dinamakan ikatan polar.
One exception to this is carbon monoxide.
Satu pengecualian untuk ini adalah karbon monoksida.
In this case, the carbon atom carries the partial negative charge although it is less electronegative than oxygen.
Dalam hal ini, atom karbon membawa muatan negatif parsial meskipun kurang elektronegatif daripada oksigen.
An example of a dative covalent bond is provided by the interaction between a molecule of ammonia, a Lewis base with a lone pair of electrons on the nitrogen atom, and boron trifluoride, a Lewis acid by virtue of the boron atom having an incomplete octet of electrons.
Contoh ikatan kovalen koordinasi adalah interaksi antara molekul amonia, suatu basa Lewis dengan pasangan elektron bebas pada atom nitrogen, dan boron trifluorida, suatu asam Lewis dengan atom boron yang memiliki elektron oktet yang tidak lengkap.
In forming the adduct, the boron atom attains an octet configuration.
Dalam membentuk aduk, atom boron mencapai konfigurasi oktet.
The electronic structure of a coordination complex can be described in terms of the set of ligands each donating a pair of electrons to a metal centre.
Struktur elektronik dari kompleks koordinasi dapat dijelaskan dalam bentuk kumpulan ligan yang masing-masing menyumbangkan sepasang elektron ke pusat logam.
For example, in hexamminecobalt(III) chloride, each ammonia ligand donates its lone pair of electrons to the cobalt(III) ion.
Misalnya, dalam heksaminakobalt(III) klorida, setiap ligan amonia menyumbangkan pasangan elektron bebasnya ke ion kobalt(III).