Astatine is a chemical element; it has symbol At and atomic number 85.
Astatin adalah sebuah unsur kimia dengan lambang At dan nomor atom 85.
It is the rarest naturally occurring element in the Earth's crust, occurring only as the decay product of various heavier elements.
Ia adalah unsur alami yang paling langka di kerak Bumi, hanya terjadi sebagai produk peluruhan dari berbagai unsur yang lebih berat.
All of astatine's isotopes are short-lived; the most stable is astatine-210, with a half-life of 8.1 hours.
Semua isotop astatin berumur pendek; yang paling stabil adalah astatin-210, dengan waktu paruh 8,1 jam.
The bulk properties of astatine are not known with certainty.
Sifat sebagian besar astatin tidak diketahui dengan pasti.
However, astatine also falls roughly along the dividing line between metals and nonmetals, and some metallic behavior has also been observed and predicted for it.
Namun, astatin juga berada di sepanjang garis pemisah antara logam dan nonlogam, sehingga beberapa perilaku logam juga telah diamati dan diprediksi untuknya.
Astatine is likely to have a dark or lustrous appearance and may be a semiconductor or possibly a metal.
Astatin cenderung memiliki penampilan gelap atau berkilau dan mungkin sebuah semikonduktor atau mungkin sebuah logam.
Chemically, several anionic species of astatine are known and most of its compounds resemble those of iodine, but it also sometimes displays metallic characteristics and shows some similarities to silver.
Secara kimia, beberapa spesies anionik astatin telah diketahui dan sebagian besar senyawanya mirip dengan iodin, tetapi terkadang juga menunjukkan karakteristik logam dan menunjukkan beberapa kesamaan dengan perak.
Four isotopes of astatine were subsequently found to be naturally occurring, although much less than one gram is present at any given time in the Earth's crust.
Empat isotop astatin kemudian ditemukan terjadi secara alami, meskipun jauh lebih sedikit dari satu gram hadir pada waktu tertentu di kerak Bumi.
Neither the most stable isotope, astatine-210, nor the medically useful astatine-211 occur naturally; they are usually produced by bombarding bismuth-209 with alpha particles.
Baik isotop astatin-210 yang paling stabil, maupun astatin-211 yang berguna secara medis, tidak terjadi secara alami; mereka hanya dapat diproduksi secara sintetis, biasanya dengan membombardir bismut-209 dengan partikel alfa.
Astatine is an extremely radioactive element; all its isotopes have half-lives of 8.1 hours or less, decaying into other astatine isotopes, bismuth, polonium, or radon.
Astatin adalah sebuah unsur yang sangat radioaktif; semua isotopnya memiliki waktu paruh 8,1 jam atau kurang, meluruh menjadi isotop astatin lainnya, bismut, polonium, atau radon.
Most of its isotopes are very unstable, with half-lives of seconds or less.
Sebagian besar isotopnya sangat tidak stabil, dengan waktu paruh satu detik atau kurang.
Of the first 101 elements in the periodic table, only francium is less stable, and all the astatine isotopes more stable than the longest-lived francium isotopes (205–211At) are synthetic and do not occur in nature.
Dari 101 unsur pertama dalam tabel periodik, hanya fransium yang kurang stabil, dan semua isotop astatin yang lebih stabil daripada fransium, bagaimanapun, adalah hasil sintesis dan tidak terjadi di alam.
A visible piece of astatine would immediately vaporize itself because of the heat generated by its intense radioactivity.
Sepotong astatin yang terlihat akan segera menguap sendiri karena panas yang dihasilkan oleh radioaktivitasnya yang intens.
It remains to be seen if, with sufficient cooling, a macroscopic quantity of astatine could be deposited as a thin film.
Masih harus dilihat apakah, dengan pendinginan yang cukup, jumlah makroskopis astatin dapat disimpan sebagai film tipis.
Astatine is usually classified as either a nonmetal or a metalloid; metal formation has also been predicted.
Astatin biasanya diklasifikasikan sebagai nonlogam atau metaloid; pembentukan logam juga telah diprediksi.
Most of the physical properties of astatine have been estimated (by interpolation or extrapolation), using theoretically or empirically derived methods.
Sebagian besar sifat fisik astatin telah diperkirakan (dengan interpolasi atau ekstrapolasi), menggunakan metode yang diturunkan secara teoretis atau empiris.
For example, halogens get darker with increasing atomic weight – fluorine is nearly colorless, chlorine is yellow-green, bromine is red-brown, and iodine is dark gray/violet.
Misalnya, halogen menjadi lebih gelap dengan bertambahnya berat atom – fluorin hampir tidak berwarna, klorin berwarna kuning hijau, bromin berwarna merah coklat, dan iodin berwarna abu-abu tua/ungu.
Astatine is sometimes described as probably being a black solid (assuming it follows this trend), or as having a metallic appearance (if it is a metalloid or a metal).
Astatin kadang-kadang digambarkan sebagai mungkin padatan hitam (dengan asumsi mengikuti tren ini), atau memiliki penampilan logam (jika ia adalah metaloid atau logam).
Even so, half of a given quantity of astatine will vaporize in approximately an hour if put on a clean glass surface at room temperature.
Meskipun demikian, setengah dari jumlah astatin yang diberikan akan menguap dalam waktu sekitar satu jam jika diletakkan di atas permukaan kaca yang bersih pada suhu kamar.
The absorption spectrum of astatine in the middle ultraviolet region has lines at 224.401 and 216.225 nm, suggestive of 6p to 7s transitions.
Spektrum penyerapan astatin pada daerah ultraungu tengah memiliki garis pada 224,401 dan 216,225 nm, menunjukkan transisi 6p ke 7s.
The structure of solid astatine is unknown.
Struktur astatin padat masih tidak diketahui.
As an analog of iodine it may have an orthorhombic crystalline structure composed of diatomic astatine molecules, and be a semiconductor (with a band gap of 0.7 eV).
Sebagai analog iodin, ia mungkin memiliki struktur kristal ortorombik yang terdiri dari molekul astatin diatomik, dan menjadi semikonduktor (dengan sela pita 0,7 eV).
Alternatively, if condensed astatine forms a metallic phase, as has been predicted, it may have a monatomic face-centered cubic structure; in this structure, it may well be a superconductor, like the similar high-pressure phase of iodine.
Sebagai alternatif, jika astatin terkondensasi membentuk fase logam, seperti yang telah diprediksi, ia mungkin memiliki struktur kubik berpusat muka monoatomik; dalam struktur ini, ia mungkin merupakan superkonduktor, seperti fase tekanan tinggi yang sama dari iodin.
Metallic astatine is expected to have a density of 8.91–8.95 g/cm3.
Astatin logam diperkirakan memiliki massa jenis 8,91–8,95 g/cm3.
Evidence for (or against) the existence of diatomic astatine (At2) is sparse and inconclusive.
Bukti untuk (atau menentang) keberadaan astatin diatomik (At2) jarang ditemukan dan tidak meyakinkan.
Despite this controversy, many properties of diatomic astatine have been predicted; for example, its bond length would be 300±10 pm, dissociation energy <50 kJ/mol, and heat of vaporization (∆Hvap) 54.39 kJ/mol.
Terlepas dari kontroversi ini, banyak sifat astatin diatomik telah diprediksi; misalnya, panjang ikatannya adalah 300±10 pm, energi disosiasi 83,7±12,5 kJ/mol, dan panas penguapan (∆Hvap) 54,39 kJ/mol.
The chemistry of astatine is "clouded by the extremely low concentrations at which astatine experiments have been conducted, and the possibility of reactions with impurities, walls and filters, or radioactivity by-products, and other unwanted nano-scale interactions".
Kimia astatin "dikaburkan oleh konsentrasi yang sangat rendah di mana eksperimen astatin telah dilakukan, dan kemungkinan reaksi dengan pengotor, dinding dan filter, atau produk sampingan radioaktivitas, dan interaksi skala nano yang tidak diinginkan lainnya".
Many of its apparent chemical properties have been observed using tracer studies on extremely dilute astatine solutions, typically less than 10−10 mol·L−1.
Banyak dari sifat kimianya yang jelas telah diamati menggunakan studi pelacak pada larutan astatin yang sangat encer, biasanya kurang dari 10−10 mol·L−1.
Some properties, such as anion formation, align with other halogens.
Beberapa sifat, seperti pembentukan anion, sejajar dengan halogen lain.
Astatine has some metallic characteristics as well, such as plating onto a cathode, and coprecipitating with metal sulfides in hydrochloric acid.
Astatin juga memiliki beberapa karakteristik logam, seperti penyepuhan pada katode, dan pengkopresipitasian bersama dengan logam sulfida dalam asam klorida.
It forms complexes with EDTA, a metal chelating agent, and is capable of acting as a metal in antibody radiolabeling; in some respects, astatine in the +1 state is akin to silver in the same state.
Ia membentuk kompleks dengan EDTA, agen pengelatan logam, dan mampu bertindak sebagai logam dalam pelabelan radio antibodi; dalam beberapa hal astatin dalam keadaan +1 mirip dengan perak dalam keadaan yang sama.
Astatine has an electronegativity of 2.2 on the revised Pauling scale – lower than that of iodine (2.66) and the same as hydrogen.
Astatin memiliki elektronegativitas 2,2 pada skala Pauling yang direvisi – lebih rendah dari yodium (2,66) dan sama dengan hidrogen.
In hydrogen astatide (HAt), the negative charge is predicted to be on the hydrogen atom, implying that this compound could be referred to as astatine hydride according to certain nomenclatures.
Dalam hidrogen astatida (HAt), muatan negatif diperkirakan berada pada atom hidrogen, menyiratkan bahwa senyawa ini dapat disebut sebagai astatin hidrida menurut tata nama tertentu.
That would be consistent with the electronegativity of astatine on the Allred–Rochow scale (1.9) being less than that of hydrogen (2.2).
Itu akan konsisten dengan elektronegativitas astatin pada skala Allred–Rochow (1,9) lebih kecil dari hidrogen (2,2).
However, official IUPAC stoichiometric nomenclature is based on an idealized convention of determining the relative electronegativities of the elements by the mere virtue of their position within the periodic table.
Namun, tata nama stoikiometris resmi IUPAC didasarkan pada konvensi ideal untuk menentukan elektronegativitas relatif unsur hanya berdasarkan posisinya dalam tabel periodik.
According to this convention, astatine is handled as though it is more electronegative than hydrogen, irrespective of its true electronegativity.
Menurut konvensi ini, astatin diperlakukan seolah-olah lebih elektronegatif daripada hidrogen, terlepas dari elektronegativitasnya yang sebenarnya.
The electron affinity of astatine, at 233 kJ mol−1, is 21% less than that of iodine.
Afinitas elektron astatin, pada 233 kJ mol−1, adalah 21% lebih kecil dari iodin.
In comparison, the value of Cl (349) is 6.4% higher than F (328); Br (325) is 6.9% less than Cl; and I (295) is 9.2% less than Br.
Sebagai perbandingan, nilai Cl (349) adalah 6,4% lebih tinggi dari F (328); Br (325) adalah 6,9% lebih kecil dari Cl; dan I (295) lebih kecil 9,2% dari Br.
The first ionization energy of astatine is about 899 kJ mol−1, which continues the trend of decreasing first ionization energies down the halogen group (fluorine, 1681; chlorine, 1251; bromine, 1140; iodine, 1008).
Energi ionisasi pertama astatin adalah sekitar 899 kJ mol−1, yang melanjutkan tren penurunan energi ionisasi pertama ke bawah golongan halogen (fluorin, 1681; klorin, 1251; bromin, 1140; iodin, 1008).
Like iodine, astatine has been shown to adopt odd-numbered oxidation states ranging from −1 to +7.
Seperti iodin, astatin telah terbukti mengadopsi bilangan oksidasi ganjil mulai dari −1 hingga +7.
Only a few compounds with metals have been reported, in the form of astatides of sodium, palladium, silver, thallium, and lead.
Hanya beberapa senyawa dengan logam yang telah dilaporkan, dalam bentuk astatida natrium, paladium, perak, talium, dan timbal.
Some characteristic properties of silver and sodium astatide, and the other hypothetical alkali and alkaline earth astatides, have been estimated by extrapolation from other metal halides.
Beberapa sifat karakteristik perak dan natrium astatida, dan astatida alkali dan alkali tanah hipotesis lainnya, telah diperkirakan dengan ekstrapolasi dari halida logam lainnya.
The formation of an astatine compound with hydrogen – usually referred to as hydrogen astatide – was noted by the pioneers of astatine chemistry.
Pembentukan senyawa astatin dengan hidrogen – biasanya disebut sebagai hidrogen astatida – dicatat oleh para pionir kimia astatin.
Astatine is known to bind to boron, carbon, and nitrogen.
Astatin diketahui mengikat boron, karbon, dan nitrogen.
By treating this compound with an alkaline solution of hypochlorite, C6H5AtO2 can be produced.
Dengan memperlakukan senyawa ini dengan larutan basa hipoklorit, C6H5AtO2 dapat diproduksi.
The dipyridine-astatine(I) cation, [At(C5H5N)2]+, forms ionic compounds with perchlorate (a non-coordinating anion) and with nitrate, [At(C5H5N)2]NO3.
Kation dipiridin-astatin(I), [At(C5H5N)2]+, membentuk senyawa ionik dengan perklorat (sebuah anion nonkoordinasi) dan dengan nitrat, [At(C5H5N)2]NO3.
This cation exists as a coordination complex in which two dative covalent bonds separately link the astatine(I) centre with each of the pyridine rings via their nitrogen atoms.
Kation ini eksis sebagai kompleks koordinasi di mana dua ikatan kovalen datif secara terpisah menghubungkan pusat astatin(I) dengan masing-masing cincin piridina melalui atom nitrogennya.
With oxygen, there is evidence of the species AtO− and AtO+ in aqueous solution, formed by the reaction of astatine with an oxidant such as elemental bromine or (in the last case) by sodium persulfate in a solution of perchloric acid.
Dengan oksigen, terdapat bukti spesies AtO− dan AtO+ dalam larutan berair, yang dibentuk oleh reaksi astatin dengan oksidan seperti bromin elemental atau (dalam kasus terakhir) oleh natrium persulfat dalam larutan asam perklorat: spesies yang terakhir mungkin juga terprotonasi asam astatit, H2AtO+2.
The species previously thought to be AtO−2 has since been determined to be AtO(OH)−2, a hydrolysis product of AtO+ (another such hydrolysis product being AtOOH).
Spesies yang sebelumnya dianggap sebagai AtO−2 telah ditentukan sebagai AtO(OH)−2, sebuah produk hidrolisis AtO+ (produk hidrolisis lainnya adalah AtOOH).
The well characterized AtO−3 anion can be obtained by, for example, the oxidation of astatine with potassium hypochlorite in a solution of potassium hydroxide.
Anion AtO−3 yang dikarakterisasi dengan baik dapat diperoleh dengan, misalnya, oksidasi astatin dengan kalium hipoklorit dalam larutan kalium hidroksida.
Preparation of lanthanum triastatate La(AtO3)3, following the oxidation of astatine by a hot Na2S2O8 solution, has been reported.
Pembuatan lantanum triastatat La(AtO3)3, setelah oksidasi astatin oleh larutan Na2S2O8 panas, telah dilaporkan.
Further oxidation of AtO−3, such as by xenon difluoride (in a hot alkaline solution) or periodate (in a neutral or alkaline solution), yields the perastatate ion AtO−4; this is only stable in neutral or alkaline solutions.
Oksidasi lebih lanjut dari AtO−3, seperti oleh xenon difluorida (dalam larutan basa panas) atau periodat (dalam larutan netral atau basa), menghasilkan ion perastatat AtO−4; ini hanya stabil dalam larutan netral atau basa.
Astatine may form bonds to the other chalcogens; these include S7At+ and At(CSN)−2 with sulfur, a coordination selenourea compound with selenium, and an astatine–tellurium colloid with tellurium.
Astatin dapat membentuk ikatan dengan kalkogen lain; mereka termasuk S7At+ dan At(CSN)−2 dengan belerang, senyawa selenourea koordinasi dengan selenium, dan koloid astatin–telurium dengan telurium.
Astatine is known to react with its lighter homologs iodine, bromine, and chlorine in the vapor state; these reactions produce diatomic interhalogen compounds with formulas AtI, AtBr, and AtCl.
Astatin diketahui bereaksi dengan homolognya yang lebih ringan, iodin, bromin, dan klorin dalam wujud uap; reaksi ini menghasilkan senyawa antarhalogen dengan rumus AtI, AtBr, dan AtCl.
The first two compounds may also be produced in water – astatine reacts with iodine/iodide solution to form AtI, whereas AtBr requires (aside from astatine) an iodine/iodine monobromide/bromide solution.
Dua senyawa pertama juga dapat diproduksi dalam air – astatin bereaksi dengan larutan iodin/iodida membentuk AtI, sedangkan AtBr membutuhkan (selain astatin) larutan iodin/iodin monobromida/bromida.
The excess of iodides or bromides may lead to AtBr−2 and AtI−2 ions, or in a chloride solution, they may produce species like AtCl−2 or AtBrCl− via equilibrium reactions with the chlorides.
Kelebihan iodida atau bromida dapat menyebabkan ion AtBr−2 dan AtI−2, atau dalam larutan klorida, mereka dapat menghasilkan spesies seperti AtCl−2 atau AtBrCl− melalui reaksi kesetimbangan dengan klorida.
Similarly, AtOCl−2 or AtCl−2 may be produced.
Demikian pula, AtOCl−2 atau AtCl−2 mungkin dapat diproduksi.
The polyhalides PdAtI2, CsAtI2, TlAtI2, and PbAtI are known or presumed to have been precipitated.
Polihalida PdAtI2, CsAtI2, TlAtI2, dan PbAtI telah diketahui atau diduga telah diendapkan.
No astatine fluorides have been discovered yet.
Tidak ada astatin fluorida yang ditemukan.
Their absence has been speculatively attributed to the extreme reactivity of such compounds, including the reaction of an initially formed fluoride with the walls of the glass container to form a non-volatile product.
Ketidakhadiran mereka secara spekulatif dikaitkan dengan reaktivitas ekstrem dari senyawa tersebut, termasuk reaksi fluorida yang awalnya terbentuk dengan dinding wadah kaca untuk membentuk produk yang tidak mudah menguap.
Thus, although the synthesis of an astatine fluoride is thought to be possible, it may require a liquid halogen fluoride solvent, as has already been used for the characterization of radon fluoride.
Jadi, meskipun penyintesisan astatin fluorida dianggap mungkin, ia mungkin memerlukan pelarut halogen fluorida cair, seperti yang telah digunakan untuk karakterisasi radon fluorida.
In 1869, when Dmitri Mendeleev published his periodic table, the space under iodine was empty; after Niels Bohr established the physical basis of the classification of chemical elements, it was suggested that the fifth halogen belonged there.
Pada tahun 1869, ketika Dmitri Mendeleev menerbitkan tabel periodiknya, ruang di bawah iodin kosong; setelah Niels Bohr menetapkan dasar fisika dari klasifikasi unsur kimia, halogen kelima dianggap ada di sana.
Scientists tried to find it in nature; given its extreme rarity, these attempts resulted in several false discoveries.
Para ilmuwan mencoba menemukannya di alam; mengingat kelangkaannya yang ekstrem, upaya ini menghasilkan beberapa penemuan palsu.
The first claimed discovery of eka-iodine was made by Fred Allison and his associates at the Alabama Polytechnic Institute (now Auburn University) in 1931.
Penemuan eka-iodin pertama yang diklaim dibuat oleh Fred Allison dan rekan-rekannya di Institut Politeknik Alabama (sekarang Universitas Auburn) pada tahun 1931.
The discoverers named element 85 "alabamine", and assigned it the symbol Ab, designations that were used for a few years.
Penemunya menamai unsur 85 sebagai "alabamin", dan memberinya simbol Ab, sebutan yang digunakan untuk beberapa tahun.
In 1934, H. G. MacPherson of University of California, Berkeley disproved Allison's method and the validity of his discovery.
Pada tahun 1934, H. G. MacPherson dari Universitas California, Berkeley membantah metode Allison dan validitas penemuannya.
Working in Dacca in British India (now Dhaka in Bangladesh), he chose the name "dakin" for element 85, which he claimed to have isolated as the thorium series equivalent of radium F (polonium-210) in the radium series.
Ada klaim lain pada tahun 1937, oleh ahli kimia Rajendralal De. Bekerja di Dacca di India Britania (sekarang Dhaka di Bangladesh), ia memilih nama "dakin" untuk unsur 85, yang ia klaim telah diisolasi sebagai deret torium yang setara dengan radium F (polonium-210) dalam deret radium.
In 1936, the team of Romanian physicist Horia Hulubei and French physicist Yvette Cauchois claimed to have discovered element 85 by observing its X-ray emission lines.
Pada tahun 1936, tim fisikawan Rumania Horia Hulubei dan fisikawan Prancis Yvette Cauchois mengklaim telah menemukan unsur 85 melalui analisis sinar-X. Pada tahun 1939, mereka menerbitkan makalah lain yang mendukung dan memperluas data sebelumnya.
In 1944, Hulubei published a summary of data he had obtained up to that time, claiming it was supported by the work of other researchers.
Pada tahun 1944, Hulubei menerbitkan ringkasan data yang diperolehnya hingga saat itu, mengklaim bahwa itu didukung oleh karya peneliti lain.
He chose the name "dor", presumably from the Romanian for "longing"
Dia memilih nama "dor", mungkin dari bahasa Rumania untuk "kerinduan"
[for peace], as World War II had started five years earlier.
[akan perdamaian], karena Perang Dunia II telah dimulai lima tahun sebelumnya.
In 1947, Hulubei's claim was effectively rejected by the Austrian chemist Friedrich Paneth, who would later chair the IUPAC committee responsible for recognition of new elements.
Pada tahun 1947, klaim Hulubei secara efektif ditolak oleh ahli kimia Austria Friedrich Paneth, yang kemudian akan memimpin komite IUPAC yang bertanggung jawab untuk pengenalan unsur-unsur baru.
He had also been involved in an earlier false claim as to the discovery of element 87 (francium) and this is thought to have caused other researchers to downplay his work.
Dia juga telah terlibat dalam klaim palsu sebelumnya mengenai penemuan unsur 87 (fransium) dan ini dianggap telah menyebabkan peneliti lain meremehkan karyanya.
In 1940, the Swiss chemist Walter Minder announced the discovery of element 85 as the beta decay product of radium A (polonium-218), choosing the name "helvetium" (from Helvetia, the Latin name of Switzerland).
Pada tahun 1940, ahli kimia Swiss Walter Minder mengumumkan penemuan unsur 85 sebagai produk peluruhan beta radium A (polonium-218), memilih nama "helvetium" (dari Helvetiacode: la is deprecated , nama Latin untuk Swiss).
Berta Karlik and Traude Bernert were unsuccessful in reproducing his experiments, and subsequently attributed Minder's results to contamination of his radon stream (radon-222 is the parent isotope of polonium-218).
Berta Karlik dan Traude Bernert tidak berhasil mereproduksi eksperimennya, dan kemudian menghubungkan hasil Minder dengan kontaminasi aliran radonnya (radon-222 adalah isotop induk polonium-218).
In 1942, Minder, in collaboration with the English scientist Alice Leigh-Smith, announced the discovery of another isotope of element 85, presumed to be the product of thorium A (polonium-216) beta decay.
Pada tahun 1942, Minder, bekerja sama dengan ilmuwan Inggris Alice Leigh-Smith, mengumumkan penemuan isotop lain dari unsur 85, yang dianggap sebagai produk peluruhan beta torium A (polonium-216).
They named this substance "anglo-helvetium", but Karlik and Bernert were again unable to reproduce these results.
Mereka menamakan zat ini sebagai "anglo-helvetium", tetapi Karlik dan Bernert lagi-lagi tidak dapat mereproduksi hasil ini.
Later in 1940, Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, and Emilio Segrè isolated the element at the University of California, Berkeley.
Kemudian pada tahun 1940, Dale R. Corson, Kenneth R. MacKenzie, dan Emilio G. Segrè mengisolasi unsur ini di Universitas California, Berkeley.
Instead of searching for the element in nature, the scientists created it by bombarding bismuth-209 with alpha particles in a cyclotron (particle accelerator) to produce, after emission of two neutrons, astatine-211.
Alih-alih mencari unsur di alam, para ilmuwan menciptakannya dengan membombardir bismut-209 dengan partikel alfa dalam siklotron (pemercepat partikel) untuk menghasilkan, setelah emisi dua neutron, astatin-211.
In 1943, astatine was found as a product of two naturally occurring decay chains by Berta Karlik and Traude Bernert, first in the so-called uranium series, and then in the actinium series.
Pada tahun 1943, astatin ditemukan sebagai produk dari dua rantai peluruhan yang terjadi secara alami oleh Berta Karlik dan Traude Bernert, pertama dalam apa yang disebut deret uranium, dan kemudian dalam deret aktinium.
Friedrich Paneth in 1946 called to finally recognize synthetic elements, quoting, among other reasons, recent confirmation of their natural occurrence, and proposed that the discoverers of the newly discovered unnamed elements name these elements.
Friedrich Paneth pada tahun 1946 menyerukan untuk akhirnya mengenali unsur-unsur sintetis, dengan mengutip, antara lain, konfirmasi baru-baru ini tentang kemunculan alaminya, dan mengusulkan bahwa penemu unsur tak bernama yang baru ditemukan memberi nama unsur-unsur ini.
In early 1947, Nature published the discoverers' suggestions; a letter from Corson, MacKenzie, and Segrè suggested the name "astatine" coming from the Ancient Greek ástatos (ἄστατος) meaning 'unstable', because of its propensity for radioactive decay, with the ending "-ine", found in the names of the four previously discovered halogens.
Pada awal 1947, Nature menerbitkan saran para penemunya; sebuah surat dari Corson, MacKenzie, dan Segrè menyarankan nama "astatin" yang berasal dari bahasa Yunani astatos (αστατος) yang berarti "tidak stabil", karena kecenderungannya untuk peluruhan radioaktif, dengan akhiran "-in", ditemukan di nama dari empat halogen yang ditemukan sebelumnya.
Corson and his colleagues classified astatine as a metal on the basis of its analytical chemistry.
Corson dan rekan-rekannya mengklasifikasikan astatin sebagai logam berdasarkan kimia analisisnya.
In a 2003 retrospective, Corson wrote that "some of the properties [of astatine] are similar to iodine ... it also exhibits metallic properties, more like its metallic neighbors Po and Bi." There are 41 known isotopes of astatine, with mass numbers of 188 and 190–229.
Dalam retrospektif tahun 2003, Corson menulis bahwa "beberapa sifat [astatin] mirip dengan iodin … ia juga menunjukkan sifat logam, lebih seperti tetangga logamnya Po dan Bi." Ada 39 isotop astatin yang diketahui, dengan massa atom (nomor massa) 191–229.
Theoretical modeling suggests that about 37 more isotopes could exist.
Pemodelan teoretis menunjukkan bahwa ada 37 isotop lagi.
No stable or long-lived astatine isotope has been observed, nor is one expected to exist.
Tidak ada isotop astatin yang stabil atau berumur panjang yang telah teramati, juga tidak ada yang diperkirakan eksis.
Lighter astatine isotopes have quite high energies of alpha decay, which become lower as the nuclei become heavier.
Isotop astatin yang lebih ringan memiliki energi peluruhan alfa yang cukup tinggi, yang menjadi lebih rendah saat inti menjadi lebih berat.
Astatine-211 has a significantly higher energy than the previous isotope, because it has a nucleus with 126 neutrons, and 126 is a magic number corresponding to a filled neutron shell.
memiliki energi yang jauh lebih tinggi daripada isotop sebelumnya, karena memiliki inti dengan 126 neutron, dan 126 adalah sebuah bilangan ajaib yang sesuai dengan kulit neutron yang terisi.
Despite having a similar half-life to the previous isotope (8.1 hours for astatine-210 and 7.2 hours for astatine-211), the alpha decay probability is much higher for the latter: 41.81% against only 0.18%.
Meskipun memiliki waktu paruh yang mirip dengan isotop sebelumnya (8,1 jam untuk astatin-210 dan 7,2 jam untuk astatin-211), probabilitas peluruhan alfa jauh lebih tinggi untuk yang terakhir: 41,81% dibandingkan hanya 0,18%.
The two following isotopes release even more energy, with astatine-213 releasing the most energy.
Dua isotop berikut melepaskan lebih banyak energi, dengan astatin-213 melepaskan energi paling banyak.
For this reason, it is the shortest-lived astatine isotope.
Untuk alasan ini, ia adalah isotop astatin yang berumur paling pendek.
Even though heavier astatine isotopes release less energy, no long-lived astatine isotope exists, because of the increasing role of beta decay (electron emission).
Meskipun isotop astatin yang lebih berat melepaskan lebih sedikit energi, tidak ada isotop astatin yang berumur panjang, karena meningkatnya peran peluruhan beta (emisi elektron).
The most stable isotope is astatine-210, which has a half-life of 8.1 hours.
Isotop yang paling stabil adalah astatin-210, yang memiliki waktu paruh 8,1 jam.
The primary decay mode is beta plus, to the relatively long-lived (in comparison to astatine isotopes) alpha emitter polonium-210.
Mode peluruhan utamanya adalah beta plus, menjadi pemancar alfa polonium-210 yang berumur relatif panjang (dibandingkan dengan isotop astatin).
In total, only five isotopes have half-lives exceeding one hour (astatine-207 to -211).
Secara total, hanya lima isotop yang memiliki waktu paruh lebih dari satu jam (astatin-207 hingga -211).
The least stable ground state isotope is astatine-213, with a half-life of 125 nanoseconds.
Isotop keadaan dasar yang paling tidak stabil adalah astatin-213, dengan waktu paruh 125 nanodetik.
Astatine has 24 known nuclear isomers, which are nuclei with one or more nucleons (protons or neutrons) in an excited state.
Astatin memiliki 24 isomer nuklir yang diketahui, yang merupakan inti dengan satu atau lebih nukleon (proton atau neutron) dalam keadaan tereksitasi.
A nuclear isomer may also be called a "meta-state", meaning the system has more internal energy than the "ground state" (the state with the lowest possible internal energy), making the former likely to decay into the latter.
Isomer nuklir juga dapat disebut "keadaan meta", yang berarti sistem itu memiliki lebih banyak energi dalam daripada "keadaan dasar" (keadaan dengan energi dalam serendah mungkin), membuat yang pertama cenderung meluruh menjadi yang terakhir.
There may be more than one isomer for each isotope.
Mungkin ada lebih dari satu isomer untuk setiap isotop.
The most stable of these nuclear isomers is astatine-202m1, which has a half-life of about 3 minutes, longer than those of all the ground states bar those of isotopes 203–211 and 220.
Yang paling stabil dari isomer nuklir ini adalah astatin-202m1, yang memiliki waktu paruh sekitar 3 menit, lebih lama dari semua keadaan dasar kecuali isotop 203–211 dan 220.
The least stable is astatine-213m1; its half-life of 110 nanoseconds is shorter than 125 nanoseconds for astatine-213, the shortest-lived ground state.
Yang paling tidak stabil adalah astatin-214m1; waktu paruhnya, selama 265 nanodetik, lebih pendek daripada semua keadaan dasar kecuali astatin-213.
Astatine is the rarest naturally occurring element.
Astatin adalah unsur alami yang paling langka.
Any astatine present at the formation of the Earth has long since disappeared; the four naturally occurring isotopes (astatine-215, -217, -218 and -219) are instead continuously produced as a result of the decay of radioactive thorium and uranium ores, and trace quantities of neptunium-237.
Setiap astatin yang ada pada pembentukan Bumi telah lama menghilang; empat isotop alami astatin (astatin-215, -217, -218 dan -219) malah terus diproduksi sebagai akibat peluruhan torium dan bijih uranium yang radioaktif, serta sejumlah kecil neptunium-237.
The landmass of North and South America combined, to a depth of 16 kilometers (10 miles), contains only about one trillion astatine-215 atoms at any given time (around 3.5 × 10−10 grams).
Massa daratan Amerika Utara dan Selatan digabungkan, hingga kedalaman 16 kilometer (10 mil), hanya mengandung sekitar satu triliun atom astatin-215 pada waktu tertentu (sekitar 3,5 × 10−10 gram).
Astatine-217 is produced via the radioactive decay of neptunium-237.
Astatin-217 diproduksi melalui peluruhan radioaktif neptunium-237.
Primordial remnants of the latter isotope—due to its relatively short half-life of 2.14 million years—are no longer present on Earth.
Sisa-sisa primordial dari isotop neptunium-237—karena waktu paruhnya yang relatif pendek, yaitu 2,14 juta tahun—tidak lagi ada di Bumi.
However, trace amounts occur naturally as a product of transmutation reactions in uranium ores.
Namun, jumlah renik terjadi secara alami sebagai produk reaksi transmutasi dalam bijih uranium.
Astatine-218 was the first astatine isotope discovered in nature.
adalah isotop astatin pertama yang ditemukan di alam.
Astatine-219, with a half-life of 56 seconds, is the longest lived of the naturally occurring isotopes.
Astatin-219, dengan waktu paruh 56 detik, adalah isotop alami astatin yang berumur paling panjang.
Isotopes of astatine are sometimes not listed as naturally occurring because of misconceptions that there are no such isotopes, or discrepancies in the literature.
Isotop astatin terkadang tidak terdaftar sebagai yang terjadi secara alami karena kesalahpahaman bahwa tidak ada isotop seperti itu, atau perbedaan dalam literatur.
Astatine was first produced by bombarding bismuth-209 with energetic alpha particles, and this is still the major route used to create the relatively long-lived isotopes astatine-209 through astatine-211.
Astatin pertama kali diproduksi dengan membombardir bismut-209 dengan partikel alfa energik, dan ini masih merupakan rute utama yang digunakan untuk membuat isotop astatin-209 yang relatif berumur panjang melalui astatin-211.
Astatine is only produced in minuscule quantities, with modern techniques allowing production runs of up to 6.6 gigabecquerels (about 86 nanograms or 2.47×1014 atoms).
Astatin hanya diproduksi dalam jumlah yang sangat kecil, dengan teknik modern yang memungkinkan produksi berjalan hingga 6,6 gigabecquerel (sekitar 86 nanogram atau 2,47 × 1014 atom).
With cryogenic technology, microgram quantities of astatine might be able to be generated via proton irradiation of thorium or uranium to yield radon-211, in turn decaying to astatine-211.
Dengan teknologi kriogenik, jumlah mikrogram astatin mungkin dapat dihasilkan melalui iradiasi proton torium atau uranium untuk menghasilkan radon-211, yang pada gilirannya meluruh menjadi astatin-211.
Contamination with astatine-210 is expected to be a drawback of this method.
Kontaminasi dengan astatin-210 diperkirakan menjadi kelemahan metode ini.
The most important isotope is astatine-211, the only one in commercial use.
Isotop yang paling penting adalah astatin-211, satu-satunya yang digunakan secara komersial.
To produce the bismuth target, the metal is sputtered onto a gold, copper, or aluminium surface at 50 to 100 milligrams per square centimeter.
Untuk menghasilkan target bismut, bismut disemprotkan ke permukaan emas, tembaga, atau aluminium pada 50 hingga 100 miligram per sentimeter persegi.
The target is kept under a chemically neutral nitrogen atmosphere, and is cooled with water to prevent premature astatine vaporization.
Target disimpan di bawah atmosfer nitrogen yang netral secara kimia, dan didinginkan dengan air untuk mencegah penguapan astatin prematur.
Even though only one bismuth isotope is used (bismuth-209), the reaction may occur in three possible ways, producing astatine-209, astatine-210, or astatine-211.
Meskipun hanya satu isotop bismut yang digunakan (bismut-209), reaksi ini dapat terjadi dalam tiga cara yang mungkin, menghasilkan astatin-209, astatin-210, atau astatin-211.
Since astatine is the main product of the synthesis, after its formation it must only be separated from the target and any significant contaminants.
Karena astatin adalah produk utama dari penyintesisan, setelah pembentukannya ia hanya boleh dipisahkan dari target dan kontaminan yang signifikan.
Several methods are available, "but they generally follow one of two approaches—dry distillation or [wet] acid treatment of the target followed by solvent extraction."
Beberapa metode tersedia, "tetapi mereka umumnya mengikuti salah satu dari dua pendekatan—destilasi kering atau perlakuan asam [basah] dari target diikuti dengan ekstraksi pelarut."
The methods summarized below are modern adaptations of older procedures, as reviewed by Kugler and Keller.
Metode yang diringkas di bawah ini adalah adaptasi modern dari prosedur yang lebih tua, seperti yang ditinjau oleh Kugler dan Keller.
Pre-1985 techniques more often addressed the elimination of co-produced toxic polonium; this requirement is now mitigated by capping the energy of the cyclotron irradiation beam.
Teknik pra-1985 lebih sering membahas penghapusan polonium beracun yang diproduksi bersama; persyaratan ini sekarang dikurangi dengan membatasi energi dari sinar iradiasi siklotron.
Astatine yields of up to around 80% may be achieved.
Hasil astatin hingga sekitar 80% dapat dicapai.
Dry separation is the method most commonly used to produce a chemically useful form of astatine.
Pemisahan kering adalah metode yang paling umum digunakan untuk menghasilkan bentuk astatin yang berguna secara kimia.
Following this first step, the acid can be distilled away to leave behind a white residue that contains both bismuth and the desired astatine product.
Setelah langkah pertama ini, asam tersebut dapat disuling untuk meninggalkan residu putih yang mengandung bismut dan produk astatin yang diinginkan.
Using liquid-liquid extraction, the astatine product can be repeatedly washed with an acid, such as HCl, and extracted into the organic solvent layer.
Menggunakan ekstraksi cair–cair, produk astatin dapat dicuci berulang kali dengan asam, seperti HCl, dan diekstraksi ke dalam lapisan pelarut organik.
Wet methods involve "multiple radioactivity handling steps" and have not been considered well suited for isolating larger quantities of astatine.
Metode basah melibatkan "beberapa langkah penanganan radioaktivitas" dan belum dianggap cocok untuk mengisolasi sejumlah besar astatin.
However, wet extraction methods are being examined for use in production of larger quantities of astatine-211, as it is thought that wet extraction methods can provide more consistency.
Namun, metode ekstraksi basah sedang diperiksa untuk digunakan dalam produksi sejumlah besar astatin-211, karena diperkirakan metode ekstraksi basah dapat memberikan konsistensi lebih.
They can enable the production of astatine in a specific oxidation state and may have greater applicability in experimental radiochemistry.
Mereka dapat memungkinkan produksi astatin dalam bilangan oksidasi tertentu dan mungkin memiliki penerapan yang lebih besar dalam radiokimia eksperimental.
Newly formed astatine-211 is the subject of ongoing research in nuclear medicine.
Astatin-211 yang baru terbentuk adalah subjek penelitian yang sedang berlangsung dalam kedokteran nuklir.
Astatine-211 has potential for targeted alpha-particle therapy, since it decays either via emission of an alpha particle (to bismuth-207), or via electron capture (to an extremely short-lived nuclide, polonium-211, which undergoes further alpha decay), very quickly reaching its stable granddaughter lead-207.
Astatin-211 memiliki potensi untuk terapi partikel alfa bertarget, karena ia meluruh baik melalui emisi partikel alfa (menjadi bismut-207), atau melalui penangkapan elektron (menjadi nuklida berumur sangat pendek, polonium-211, yang mengalami peluruhan alfa lebih lanjut), dengan sangat cepat mencapai timbal-207 yang stabil.
Polonium X-rays emitted as a result of the electron capture branch, in the range of 77–92 keV, enable the tracking of astatine in animals and patients.
Sinar-X polonium yang dipancarkan sebagai hasil dari cabang penangkapan elektron, dalam kisaran 77–92 keV, memungkinkan pelacakan astatin pada hewan dan pasien.
Although astatine-210 has a slightly longer half-life, it is wholly unsuitable because it usually undergoes beta plus decay to the extremely toxic polonium-210.
Meskipun astatin-210 memiliki waktu paruh yang sedikit lebih lama, ia sama sekali tidak cocok karena biasanya mengalami peluruhan beta plus menjadi polonium-210 yang sangat beracun.
The principal medicinal difference between astatine-211 and iodine-131 (a radioactive iodine isotope also used in medicine) is that iodine-131 emits high-energy beta particles, and astatine does not.
Perbedaan obat utama antara astatin-211 dan iodin-131 (sebuah isotop radioaktif iodin yang juga digunakan dalam pengobatan) adalah bahwa iodin-131 memancarkan partikel beta berenergi tinggi, dan astatin tidak.
Beta particles have much greater penetrating power through tissues than do the much heavier alpha particles.
Partikel beta memiliki daya tembus yang jauh lebih besar melalui jaringan daripada partikel alfa yang jauh lebih berat.
An average alpha particle released by astatine-211 can travel up to 70 μm through surrounding tissues; an average-energy beta particle emitted by iodine-131 can travel nearly 30 times as far, to about 2 mm.
Partikel alfa rata-rata yang dilepaskan oleh astatin-211 dapat melakukan perjalanan hingga 70 µm melalui jaringan di sekitarnya; partikel beta berenergi rata-rata yang dipancarkan oleh iodin-131 dapat melakukan perjalanan hampir 30 kali lebih jauh, hingga sekitar 2 mm.
The short half-life and limited penetrating power of alpha radiation through tissues offers advantages in situations where the "tumor burden is low and/or malignant cell populations are located in close proximity to essential normal tissues."
Waktu paruh yang pendek dan daya tembus radiasi alfa yang terbatas melalui jaringan menawarkan keuntungan dalam situasi di mana "beban tumor rendah dan/atau populasi sel ganas terletak dekat dengan jaringan normal esensial."
Significant morbidity in cell culture models of human cancers has been achieved with from one to ten astatine-211 atoms bound per cell.
Morbiditas signifikan dalam kultur sel model kanker manusia telah dicapai dengan dari satu sampai sepuluh atom astatin-211 terikat per sel.
Several obstacles have been encountered in the development of astatine-based radiopharmaceuticals for cancer treatment.
Beberapa kendala telah ditemui dalam pengembangan radiofarmasi berbasis astatin untuk pengobatan kanker.
World War II delayed research for close to a decade.
Perang Dunia II menunda penelitian selama hampir satu dekade.
Results of early experiments indicated that a cancer-selective carrier would need to be developed and it was not until the 1970s that monoclonal antibodies became available for this purpose.
Hasil percobaan awal menunjukkan bahwa pembawa kanker selektif perlu dikembangkan dan baru pada tahun 1970-an antibodi monoklonal tersedia untuk tujuan ini.
Unlike iodine, astatine shows a tendency to dehalogenate from molecular carriers such as these, particularly at sp3 carbon sites (less so from sp2 sites).
Tidak seperti iodin, astatin menunjukkan kecenderungan untuk terdehalogenasi dari pembawa molekuler seperti ini, terutama pada sisi karbon sp3 (lebih sedikit dari sisi sp2).
Given the toxicity of astatine accumulated and retained in the body, this emphasized the need to ensure it remained attached to its host molecule.
Mengingat toksisitas astatin yang terakumulasi dan tertahan di dalam tubuh, hal ini menekankan perlunya memastikan astatin tetap melekat pada molekul inangnya.
While astatine carriers that are slowly metabolized can be assessed for their efficacy, more rapidly metabolized carriers remain a significant obstacle to the evaluation of astatine in nuclear medicine.
Walaupun pembawa astatin yang dimetabolisme perlahan dapat dinilai kemanjurannya, pembawa yang dimetabolisme lebih cepat tetap menjadi kendala signifikan untuk evaluasi astatin dalam kedokteran nuklir.
Mitigating the effects of astatine-induced radiolysis of labeling chemistry and carrier molecules is another area requiring further development.
Mengurangi efek radiolisis yang diinduksi astatin dari kimia pelabelan dan molekul pembawa adalah area lain yang membutuhkan pengembangan lebih lanjut.
A practical application for astatine as a cancer treatment would potentially be suitable for a "staggering" number of patients; production of astatine in the quantities that would be required remains an issue.
Aplikasi praktis untuk astatin sebagai pengobatan kanker berpotensi cocok untuk sejumlah pasien yang "mengejutkan"; produksi astatin dalam jumlah yang akan dibutuhkan tetap menjadi masalah.
Unlike iodine, astatine also shows a tendency to be taken up by the lungs and spleen, possibly because of in-body oxidation of At– to At+.
Tidak seperti iodin, astatin juga menunjukkan kecenderungan untuk diserap oleh paru-paru dan limpa, kemungkinan karena oksidasi At– menjadi At+ di dalam tubuh.
Experiments in rats and monkeys suggest that astatine-211 causes much greater damage to the thyroid gland than does iodine-131, with repetitive injection of the nuclide resulting in necrosis and cell dysplasia within the gland.
Percobaan pada tikus dan monyet menunjukkan bahwa astatin-211 menyebabkan kerusakan yang jauh lebih besar pada kelenjar tiroid daripada iodin-131, dengan injeksi berulang nuklida yang mengakibatkan nekrosis dan displasia sel di dalam kelenjar tiroid.
Early research suggested that injection of astatine into female rodents caused morphological changes in breast tissue; this conclusion remained controversial for many years.
Penelitian awal menunjukkan bahwa injeksi astatin ke hewan pengerat betina menyebabkan perubahan morfologis pada jaringan payudara; kesimpulan ini tetap menjadi kontroversi selama bertahun-tahun.
General agreement was later reached that this was likely caused by the effect of breast tissue irradiation combined with hormonal changes due to irradiation of the ovaries.
Kesepakatan umum kemudian dicapai bahwa ini kemungkinan disebabkan oleh efek iradiasi jaringan payudara yang dikombinasikan dengan perubahan hormonal akibat iradiasi ovarium.
Radiation protection Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940).
Perlindungan radiasi (Inggris) Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940).
Chemistry of the Elements (2nd ed.).
Chemistry of the Elements (Edisi 2).
ISBN 978-0-7506-3365-9. Kugler, H. K.; Keller, C. (1985).
ISBN 978-0-7506-3365-9. (Inggris) Kugler, H. K.; Keller, C. (1985).
Vol. 8 (8th ed.).
Vol. 8 (Edisi 8).
ISBN 978-3-540-93516-2. Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdnyakov, Aleksandr Aleksandrovich (1970).
ISBN 978-3-540-93516-2. (Rusia) (Inggris) Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdnyakov, Aleksandr Aleksandrovich (1970).
Translated by R. Kondor.
Diterjemahkan oleh R. Kondor.
Vértes, A.; Nagy, S.; Klencsár, Z. (2003).
ISBN 978-0-250-39923-9. (Inggris) Vértes, A.; Nagy, S.; Klencsár, Z. (2003).
ISBN 978-1-4020-1316-4. Zuckerman, J. J.; Hagen, A. P. (1989).
ISBN 978-0-471-18656-4. (Inggris) Zuckerman, J. J.; Hagen, A. P. (1990).
ISBN 978-0-471-18656-4. Zuckerman, J. J.; Hagen, A. P. (1990).
ISBN 978-0-471-18656-4. (Inggris) Zuckerman, J. J.; Hagen, A. P. (1990).