Electronegativity, symbolized as χ, is the tendency for an atom of a given chemical element to attract shared electrons (or electron density) when forming a chemical bond.
Elektronegativitas atau keelektronegatifan (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen.
Electronegativity cannot be directly measured and must be calculated from other atomic or molecular properties.
Elektronegativitas tidak bisa dihitung secara langsung, melainkan harus dikalkulasi dari sifat-sifat atom dan molekul lainnya.
This gives a dimensionless quantity, commonly referred to as the Pauling scale (χr), on a relative scale running from 0.79 to 3.98 (hydrogen2.20).
Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak berdimensi dan biasanya dirujuk sebagai skala Pauling dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai dengan 4,0 (hidrogen2,2).
When other methods of calculation are used, it is conventional (although not obligatory) to quote the results on a scale that covers the same range of numerical values: this is known as electronegativity in Pauling units.
Bila metode perhitungan lainnya digunakan, terdapat sebuah konvensi (walaupun tidak diharuskan) untuk menggunakan rentang skala yang sama dengan skala Pauling: hal ini dikenal sebagai elektronegativitas dalam satuan Pauling.
As it is usually calculated, electronegativity is not a property of an atom alone, but rather a property of an atom in a molecule.
Elektronegativitas bukanlah bagian dari sifat atom, melainkan hanya merupakan sifat atom pada molekul.
The difference in electronegativity between atoms A and B is given by: | χ A − χ B |( e V )
Perbedaan elektronegativitas antara dua atom A dan B dapat dihitung dengan: χ A − χ B( e V )
− 1 / 2 E d ( A B ) − E d ( A A ) + E d ( B B ) 2 }-\chi _{\rm {B}}|=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-{\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}}}} where the dissociation energies, Ed, of the A–B, A–A and B–B bonds are expressed in electronvolts, the factor (eV)−1⁄2 being included to ensure a dimensionless result.
− 1 / 2 E d ( A B ) − [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 }-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}} dengan Energi disosiasi (Ed) ikatan A–B, A–A dan B–B diekspresikan dalam elektronvolt.
Hence, the difference in Pauling electronegativity between hydrogen and bromine is 0.73 (dissociation energies: H–Br, 3.79 eV; H–H, 4.52 eV; Br–Br 2.00 eV)
Dengan metode ini, perbedaan elektronegativitas antara hidrogen dan bromin adalah 0,73 (energi disosiasi: H–Br 3,79 eV; H–H 4,52 eV; Br–Br 2,00 eV) Oleh karena hanya perbedaan elektronegativitas yang dapat dihitung, kita perlu memilih sebuah titik acuan untuk membangun skala.
This is usually done using "chemical intuition": in the above example, hydrogen bromide dissolves in water to form H+ and Br− ions, so it may be assumed that bromine is more electronegative than hydrogen.
Pemutusan ini dapat dilakukan dengan menggunakan "intuisi kimia", misalnya pada hidrogen bromida yang terlarut dalam air membentuk H+ dan Br−, kita dapat berasumsi bahwa bromin lebih elektronegatif daripada hidrogen.
A. L. Allred updated Pauling's original values in 1961 to take account of the greater availability of thermodynamic data, and it is these "revised Pauling" values of the electronegativity that are most often used.
Allred memutakhirkan nilai elektronegativitas Pauling pada tahun 1961 dengan melibatkan data-data termodinamika.
E d ( A B )E d ( A A ) + E d ( B B ) 2 + ( χ A − χ B ) 2 e V }({\rm {AB}})={\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}+(\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}})^{2}{\rm {eV}}} or sometimes, a more accurate fit E d ( A B )
− 1 / 2 E d ( A B ) − [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 }-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}} dengan Energi disosiasi (Ed) ikatan A–B, A–A dan B–B diekspresikan dalam elektronvolt.
E d ( A A ) E d ( B B ) + 1.3 ( χ A − χ B ) 2 e V }({\rm {AB}})={\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}}+1.3(\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}})^{2}{\rm {eV}}} These are approximate equations but they hold with good accuracy.
− 1 / 2 E d ( A B ) − [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 }-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}} dengan Energi disosiasi (Ed) ikatan A–B, A–A dan B–B diekspresikan dalam elektronvolt.
However, it is more usual to use a linear transformation to transform these absolute values into values that resemble the more familiar Pauling values.
Namun biasanya kita menggunakan transformasi linear untuk melakukan transformasi nilai absolut tersebut menjadi nilai yang lebih mirip dengan nilai Pauling.
Perhaps the simplest definition of electronegativity is that of Leland C. Allen, who has proposed that it is related to the average energy of the valence electrons in a free atom, χn s ε s + n p ε p n s + n p }\varepsilon _{\rm {s}}+n_{\rm {p}}\varepsilon _{\rm {p}} \over n_{\rm {s}}+n_{\rm {p}}}} where εs,p are the one-electron energies of s- and p-electrons in the free atom and ns,p are the number of s- and p-electrons in the valence shell.
Ia mengajukan bahwa elektronegativitas berhubungan dengan energi rata-rata dari elektron valensi pada sebuah atom bebas, χn s ε s + n p ε p n s + n p }\varepsilon _{\rm {s}}+n_{\rm {p}}\varepsilon _{\rm {p}} \over n_{\rm {s}}+n_{\rm {p}}}} dengan εs,p adalah energi satu elektron dari elektron-elektron s dan p pada atom bebas dan ns,p adalah jumlah elektron s dan p pada kelopak valensi.
The one-electron energies can be determined directly from spectroscopic data, and so electronegativities calculated by this method are sometimes referred to as spectroscopic electronegativities.
Energi satu elektron dapat ditentukan secara langsung dari data spektroskopi, sehingga elektronegativitas yang dihitung dengan metode ini kadang kala dirujuk sebagai elektronegativitas spektroskopik.
The necessary data are available for almost all elements, and this method allows the estimation of electronegativities for elements that cannot be treated by the other methods, e.g. francium, which has an Allen electronegativity of 0.67.
Data-data yang diperlukan tersedia untuk hampir semua unsur, sehingga memperbolehkan kita memperkirakan nilai elektronegativitas unsur-unsur yang tidak bisa dihitung dengan metode lainnya, misalnya fransium dengan nilai elektronegativitas allen0,67.
However, it is not clear what should be considered to be valence electrons for the d- and f-block elements, which leads to an ambiguity regarding their electronegativities calculated by the Allen method.
Namun tidaklah jelas apa yang seharusnya dianggap sebagai elektron valensi untuk unsur-unsur blok d dan f, sehingga menyebabkan ambiguitas dalam perhitungan elektronegativitas menggunakan metode Allen.
On this scale, neon has the highest electronegativity of all elements, followed by fluorine, helium, and oxygen.
Dalam skala ini, Neon memiliki elektronegativitas yang paling besar, diikuti oleh fluorin dan helium.
The wide variety of methods of calculation of electronegativities, which all give results that correlate well with one another, is one indication of the number of chemical properties that might be affected by electronegativity.
Metode yang bervariasi dalam perhitungan elektronegativitas namun semuanya memberikan hasil yang berkorelasi dengan baik mengindikasikan bahwa beberapa sifat-sifat kimia kemungkinan besar dipengaruhi oleh elektronegativitas.
The most obvious application of electronegativities is in the discussion of bond polarity, for which the concept was introduced by Pauling.
Aplikasi paling besar dari elektronegativitas ada pada polaritas ikatan yang diperkenalkan oleh Pauling.
In general, the greater the difference in electronegativity between two atoms the more polar the bond that will be formed between them, with the atom having the higher electronegativity being at the negative end of the dipole.
Secara umum, semakin besar perbedaan elektronegativitas antara dua atom, semakin polar ikatan yang akan terbentuk dengan atom yang memiliki elektronegativitas lebih besar sebagai kutub negatif dari dipol.
Pauling proposed an equation to relate the "ionic character" of a bond to the difference in electronegativity of the two atoms, although this has fallen somewhat into disuse.
Pauling mengajukan sebuah persamaan yang menghubungkan "karakter ion" dari sebuah ikatan terhadap perbedaan elektronegativitas dua atom, tetapi persamaan ini telah sangat berkurang penggunaannya.
More convincing are the correlations between electronegativity and chemical shifts in NMR spectroscopy or isomer shifts in Mössbauer spectroscopy (see figure).
Korelasi yang lebih meyakinkan terlihat pada korelasi antara elektronegativitas dengan geseran kimia pada spektroskopi NMR atau geseran isomer pada spektroskopi Mössbauer (lihat gambar).
Both these measurements depend on the s-electron density at the nucleus, and so is a good indication that the different measures of electronegativity describe "the ability of an atom in a molecule to attract electrons to itself".
Kedua pengukuran ini bergantung pada rapatan elektron s pada inti atom, sehingga merupakan indikasi yang baik bahwa pengukuran-pengukuran elektronegativitas yang berbeda benar-benar menjelaskan "kemampuan sebuah atom pada sebuah molekul untuk menarik elektron menuju dirinya sendiri".
In inorganic chemistry, it is common to consider a single value of electronegativity to be valid for most "normal" situations.
Dalam kimia anorganik, umumnya kita menganggap sebuah nilai elektronegativitas tunggal berlaku untuk kebanyakan situasi "normal".
Allred used the Pauling method to calculate separate electronegativities for different oxidation states of the handful of elements (including tin and lead) for which sufficient data were available.
Allred menggunakan metode Pauling untuk menghitung elektronegativitas secara terpisah untuk keadaan oksidasi yang berbeda-beda dari unsur-unsur yang umumnya dijumpai (termasuk pula timah dan timbal).
The chemical effects of this increase in electronegativity can be seen both in the structures of oxides and halides and in the acidity of oxides and oxoacids.
Akibat dari peningkatan elektronegativitas ini dapat terlihat pada struktur oksida dan halida, dan pada keasaman oksida dan asam okso.
Hence CrO3 and Mn2O7 are acidic oxides with low melting points, while Cr2O3 is amphoteric and Mn2O3 is a completely basic oxide.
CrO3 dan Mn2O7 merupakan asam oksida yang titik lelehnya rendah, sedangkan Cr2O3 merupakan oksida amfoterik dan Mn2O3 adalah oksida basa.
As the oxidation state of the central chlorine atom increases, more electron density is drawn from the oxygen atoms onto the chlorine, diminishing the partial negative charge of individual oxygen atoms.
Semakin tinggi keadaan oksidasi atom sentral klorin, semakin banyak rapatan elektron tertarik dari atom oksigen menuju klorin, sehingga menurunkan muatan parsial negatif atom oksigen dan meningkatkan keasaman.
In organic chemistry, electronegativity is associated more with different functional groups than with individual atoms.
Dalam kimia organik, elektronegativitas diasosiasikan lebih kepada gugus fungsi daripada atom individual.
However, it is common to distinguish between the inductive effect and the resonance effect, which might be described as σ- and π-electronegativities, respectively.
Namun umumnya kita membedakan antara efek induktif dengan efek resonansi, ditandai dengan elektronegativitas σ dan π.
Kabachnik Parameters are group electronegativities for use in organophosphorus chemistry.
Parameter Kabachnik adalah elektronegativitas gugus yang digunakan dalam kimia organofosfor.
Electropositivity is a measure of an element's ability to donate electrons, and therefore form positive ions; thus, it is antipode to electronegativity.
Elektropositivitas adalah ukuran kemampuan suatu unsur untuk mendonorkan elektron, sehingga membentuk ion positif.
Mainly, this is an attribute of metals, meaning that, in general, the greater the metallic character of an element the greater the electropositivity.
Sifat ini utamanya dimiliki oleh logam, yang berarti bahwa secara umum, semakin besar karakter logam suatu unsur, semakin kuat elektropositivitasnya.
Therefore, the alkali metals are the most electropositive of all.
Oleh karena itu, logam alkali adalah yang paling elektropositif.
While electronegativity increases along periods in the periodic table and decreases down groups, electropositivity decreases along periods (from left to right) and increases down groups.
Sementara elektronegativitas naik sepanjang periode dalam tabel periodik, dan menurun sepanjang golongan, elektropositivitas menurun sepanjang periode (dari kiri ke kanan) dan meningkat sepanjang golongan (dari atas ke bawah).
Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.).
Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.).
"Estimation of atomic and group electronegativities".
"Estimation of atomic and group electronegativities."