In a system consisting of ice and water in a glass jar, the ice cubes are one phase, the water is a second phase, and the humid air is a third phase over the ice and water.
Dalam sistem yang terdiri dari es dan air dalam toples kaca, es batu adalah satu fasa, air adalah fase kedua, dan udara lembap di atas air adalah fase ketiga.
More precisely, a phase is a region of space (a thermodynamic system), throughout which all physical properties of a material are essentially uniform.
Dalam ilmu fisik, suatu fase adalah suatu wilayah ruang (suatu sistem termodinamika), di mana sifat fisik benda pada dasarnya seragam.
Examples of physical properties include density, index of refraction, magnetization and chemical composition.
Contoh sifat fisik meliputi densitas, indeks bias, magnetisasi dan komposisi kimia.
Distinct phases may be described as different states of matter such as gas, liquid, solid, plasma or Bose–Einstein condensate.
Fase yang berbeda dapat dijelaskan sebagai wujud materi yang berbeda seperti gas, cairan, padat, plasma atau kondensat Bose-Einstein.
Useful mesophases between solid and liquid form other states of matter.
Mesofase yang berguna antara padat dan cair membentuk wujud materi lainnya.
As shown in the diagram for iron alloys, several phases exist for both the solid and liquid states.
Seperti ditunjukkan dalam diagram fase paduan besi, beberapa fase ada dalam wujud padat dan cair sekaligus.
A mixture of water (a polar liquid) and oil (a non-polar liquid) will spontaneously separate into two phases.
Campuran air (cairan polar) dan minyak (cairan non-polar) akan terpisah secara spontan menjadi dua fase.
A mixture can separate into more than two liquid phases and the concept of phase separation extends to solids, i.e., solids can form solid solutions or crystallize into distinct crystal phases.
Suatu campuran dapat dipisahkan menjadi lebih dari dua fase cair dan konsep pemisahan fase meluas ke padatan, yaitu padatan dapat membentuk larutan padat atau mengkristal menjadi fase kristal yang berbeda.
Not all organic solvents are completely miscible, e.g. a mixture of ethylene glycol and toluene may separate into two distinct organic phases.
Tidak semua pelarut organik benar-benar bercampur, mis. campuran etilena glikol dan toluena dapat dipisahkan menjadi dua fase organik yang berbeda.
Emulsions and colloids are examples of immiscible phase pair combinations that do not physically separate.
Emulsi dan koloid adalah contoh kombinasi pasangan fase yang tidak bercampur tetapi juga tidak terpisah secara fisik.
Left to equilibration, many compositions will form a uniform single phase, but depending on the temperature and pressure even a single substance may separate into two or more distinct phases.
Pada kesetimbangan, banyak komposisi akan membentuk fasa tunggal yang seragam, tetapi tergantung pada suhu dan tekanannya, bahkan satu zat pun dapat terpisah menjadi dua (atau lebih) fase yang berbeda.
Within each phase, the properties are uniform but between the two phases properties differ.
Dalam setiap fase, sifat-sifatnya seragam tetapi berbeda antara dua fasa.
Most of the water is in the liquid phase, where it is held by the mutual attraction of water molecules.
Sebagian besar air berada dalam fase cair, yang dipertahankan oleh daya tarik molekul air.
Even at equilibrium molecules are constantly in motion and, once in a while, a molecule in the liquid phase gains enough kinetic energy to break away from the liquid phase and enter the gas phase.
Bahkan pada kesetimbangan, molekul terus bergerak dan, sesekali, molekul dalam fase cair memperoleh energi kinetik yang cukup untuk melepaskan diri dari fase cair dan memasuki fase gas.
Likewise, every once in a while a vapor molecule collides with the liquid surface and condenses into the liquid.
Demikian juga, sesekali molekul uap bertumbukan dengan permukaan cairan dan terkondensasi ke dalam cairan.
At equilibrium, evaporation and condensation processes exactly balance and there is no net change in the volume of either phase.
Pada kesetimbangan, evaporasi dan kondensasi benar-benar seimbang dan tidak ada perubahan volume bersih dalam kedua fase.
This percentage increases as the temperature goes up.
Persentase ini meningkat seiring kenaikan suhu.
At 100 °C and atmospheric pressure, equilibrium is not reached until the air is 100% water.
Pada suhu 100 °C dan tekanan atmosfer, kesetimbangan tidak tercapai sampai udaranya adalah 100% air.
If the liquid is heated a little over 100 °C, the transition from liquid to gas will occur not only at the surface but throughout the liquid volume: the water boils.
Jika cairan dipanaskan sedikit di atas 100 °C, transisi dari cairan ke gas terjadi tidak hanya di permukaan, tetapi di seluruh volume cairan: air mendidih.
For a given composition, only certain phases are possible at a given temperature and pressure.
Untuk komposisi tertentu, hanya fase tertentu yang mungkin pada suhu dan tekanan tertentu.
The number and type of phases that will form is hard to predict and is usually determined by experiment.
Sulit untuk memprediksi jumlah dan jenis fase yang akan terbentuk dan biasanya ditentukan melalui percobaan.
The results of such experiments can be plotted in phase diagrams.
Hasil eksperimen semacam itu dapat dialurkan dalam diagram fase.
The phase diagram shown here is for a single component system.
Diagram fase yang ditunjukkan di sini adalah untuk sistem komponen tunggal.
In this simple system, phases that are possible, depend only on pressure and temperature.
Dalam sistem sederhana ini, fase yang mungkin terjadi hanya tergantung pada tekanan dan suhu.
The markings show points where two or more phases can co-exist in equilibrium.
Tanda batas (garis) menunjukkan titik-titik di mana dua atau lebih fase dapat terjadi bersamaan pada kesetimbangan.
At temperatures and pressures away from the markings, there will be only one phase at equilibrium.
Pada suhu dan tekanan yang jauh dari tanda, hanya terdapat satu fase pada kesetimbangan.
In the diagram, the blue line marking the boundary between liquid and gas does not continue indefinitely, but terminates at a point called the critical point.
Dalam diagram tersebut, garis biru yang membatasi antara cairan dan gas tidak kontinu tak terbatas, tetapi berakhir pada titik yang disebut titik kritis.
As the temperature and pressure approach the critical point, the properties of the liquid and gas become progressively more similar.
Seiring suhu dan tekanan mendekati titik kritis, sifat cairan dan gas secara progresif menjadi lebih mirip.
At the critical point, the liquid and gas become indistinguishable.
Pada titik kritis, cairan dan gas menjadi tak dapat dibedakan.
Above the critical point, there are no longer separate liquid and gas phases: there is only a generic fluid phase referred to as a supercritical fluid.
Di atas titik kritis, tidak ada lagi pemisahan fase gas dan cairan; hanya ada fase fluida generik yang disebut sebagai fluida superkritis.
In water, the critical point occurs at around 647 K (374 °C or 705 °F) and 22.064 MPa.
Untuk air, titik kritis terjadi di sekitar suhu 647 K (374 °C; 705 °F) pada tekanan 22.064 MPa.
An unusual feature of the water phase diagram is that the solid–liquid phase line (illustrated by the dotted green line) has a negative slope.
Fitur tak biasa pada diagram fase air adalah bahwa garis fase padat–cair (ditunjukkan oleh garis titik-titik hijau) memiliki kemiringan (slope) negatif.
This unusual feature of water is related to ice having a lower density than liquid water.
Fitur air yang tak biasa ini terkait dengan es yang mempunyai densitas lebih rendah daripada air sebagai cairan.
Increasing the pressure drives the water into the higher density phase, which causes melting.
Peningkatan tekanan mendorong air ke arah fase dengan densitas yang lebih tinggi, yang menyebabkan es meleleh.
Another interesting though not unusual feature of the phase diagram is the point where the solid–liquid phase line meets the liquid–gas phase line.
Hal menarik lainnya meski bukan fitur diagram fase yang lazim adalah titik di mana garis fase padat–cair bertemu dengan garis fase cair–gas.
At the triple point, all three phases can coexist.
Pada titik tripel, ketiga fase terjadi secara bersamaan.
Experimentally, phase lines are relatively easy to map due to the interdependence of temperature and pressure that develops when multiple phases form.
Secara eksperimen, garis-garis fase relatif mudah dipetakan karena kesalingtergantungan antara suhu dan tekanan yang berkembang ketika banyak fase terbentuk.
Consider a test apparatus consisting of a closed and well-insulated cylinder equipped with a piston.
Pertimbangkan suatu peralatan pengujian yang terdiri dari tabung tertutup dan kedap dengan sebuah piston.
If the piston is slowly lowered, the system will trace a curve of increasing temperature and pressure within the gas region of the phase diagram.
Jika piston perlahan bergerak turun, sistem akan melacak kurva kenaikan suhu dan tekanan dalam wilayah gas diagram fase.
At the point where gas begins to condense to liquid, the direction of the temperature and pressure curve will abruptly change to trace along the phase line until all of the water has condensed.
Pada titik di mana gas mulai terkondensasi menjadi cairan, arah kurva suhu dan tekanan akan berubah mendadak menjejak sepanjang garis fase sampai semua air terkondensasi.
Although this region may be very thin, it can have significant and easily observable effects, such as causing a liquid to exhibit surface tension.
Meskipun wilayah ini sangat tipis, ia dapat memiliki efek yang signifikan dan mudah diamati, seperti menyebabkan cairan menunjukkan tegangan permukaan.
In mixtures, some components may preferentially move toward the interface.
Dalam campuran, beberapa komponen cenderung bergerak menuju antarmuka.
A single material may have several distinct solid states capable of forming separate phases.
Material tunggal dapat memiliki beberapa wujud padatan berbeda yang mampu membentuk fase terpisah.
Water is a well-known example of such a material.
Air adalah contoh material semacam ini yang paling populer.
For example, water ice is ordinarily found in the hexagonal form ice Ih, but can also exist as the cubic ice Ic, the rhombohedral ice II, and many other forms.
Sebagai contoh, es air biasanya dijumpai dalam bentuk heksagonal es Ih, tetapi juga ada dalam bentuk kubik es Ic, rombohedral es II, dan banyak bentuk lainnya.
Polymorphism is the ability of a solid to exist in more than one crystal form.
Polimorfisme adalah kemampuan padatan berada dalam lebih dari satu bentuk kristal.
When a substance undergoes a phase transition (changes from one state of matter to another) it usually either takes up or releases energy.
Ketika sebuah zat mengalami transisi fase (perubahan dari satu wujud materi ke wujud lainnya) biasanya akan memakan atau melepaskan energi.
The energy required to induce the phase transition is taken from the internal thermal energy of the water, which cools the liquid to a lower temperature; hence evaporation is useful for cooling.
Energi yang dibutuhkan untuk menginduksi transisi fase diambil dari energi termal internal air, yang mendinginkan cairan ke suhu yang lebih rendah; maka penguapan berguna untuk pendinginan.
The reverse process, condensation, releases heat.
Proses sebaliknya, kondensasi, melepaskan panas.