Ik45/wikipedia_dataset_science_en_id huggingface dataset:
The term is used in many contexts and classes of chemical compounds.
Istilah ini digunakan dalam banyak konteks dan untuk banyak kelas senyawa kimia.
A saturated organic compound has only single bonds between carbon atoms.
Senyawa organik jenuh hanya memiliki ikatan tunggal antara atom karbon.
The concept of saturation can be described using various naming systems, formulas, and analytical tests.
Konsep saturasi dapat dijelaskan dengan menggunakan berbagai sistem penamaan, rumus, dan uji analitik.
For instance, IUPAC nomenclature is a system of naming conventions used to describe the type and location of unsaturation within organic compounds.
Misalnya, tata nama IUPAC adalah sistem konvensi penamaan yang digunakan untuk menggambarkan jenis dan lokasi ketidakjenuhan dalam senyawa organik.
Unsaturation can be determined by NMR, mass spectrometry, and IR spectroscopy, or by determining a compound's bromine number or iodine number.
Ketidakjenuhan dapat ditentukan dengan NMR, spektrometri massa dan spektroskopi IR, atau dengan menentukan bilangan bromin atau bilangan iodin suatu senyawa.
The triglycerides (fats) that comprise tallow are derived from the saturated stearic and monounsaturated oleic acids.
Trigliserida (lemak) yang terdiri dari lemak tallow berasal dari asam stearat jenuh dan asam oleat tak jenuh tunggal.
Many vegetable oils contain fatty acids with one (monounsaturated) or more (polyunsaturated) double bonds in them.
Banyak minyak nabati mengandung asam lemak dengan satu (tak jenuh tunggal, monounsaturated) atau lebih (tak jenuh ganda, polyunsaturated) ikatan rangkap di dalamnya.
In organometallic chemistry, a coordinatively unsaturated complex has fewer than 18 valence electrons and thus is susceptible to oxidative addition or coordination of an additional ligand.
Dalam kimia organologam, kompleks koordinat tak jenuh memiliki kurang dari 18 elektron valensi dan dengan demikian rentan terhadap adisi oksidatif atau koordinasi ligan tambahan.
Complexes that are coordinatively saturated rarely exhibit catalytic properties.
Kompleks yang jenuh secara koordinatif jarang menunjukkan sifat katalitik.
In physical chemistry, when referring to surface processes, saturation denotes the degree at which a binding site is fully occupied.
Dalam kimia fisik, ketika mengacu pada proses permukaan, saturasi menunjukkan tingkat di mana situs pengikatan terisi penuh.
The lines in a skeletal formula represent bonds between carbon atoms, unless labelled with another element.
Garis-garis dalam rumus kerangka menunjukkan ikatan antar atom karbon, kecuali apabila diberi label unsur lain.
Labels are optional for carbon atoms, and the hydrogen atoms attached to them.
Label bersifat opsional untuk atom karbon maupun atom hidrogen yang terikat padanya.
An early form of this representation was first developed by organic chemist August Kekulé, while the modern form is closely related to and influenced by the Lewis structure of molecules and their valence electrons.
Bentuk awal dari representasi ini pertama kali dikembangkan oleh kimiawan organik August Kekulé, sedangkan bentuk modernnya sangat berkaitan dan dipengaruhi oleh struktur Lewis yang menggambarkan molekul beserta elektron valensinya.
Hence they are sometimes termed Kekulé structures or Lewis–Kekulé structures.
Oleh karena itu, representasi ini kadang disebut sebagai struktur Kekulé atau struktur Lewis–Kekulé.
Several other ways of depicting chemical structures are also commonly used in organic chemistry (though less frequently than skeletal formulae).
Beberapa metode lain untuk menggambarkan struktur kimia juga lazim digunakan dalam kimia organik (meskipun tidak sesering rumus rangka).
While skeletal and conformational structures are also used in organometallic and inorganic chemistry, the conventions employed also differ somewhat.
Selain itu, baik rumus rangka maupun struktur konformasional digunakan pula dalam kimia organologam dan kimia anorganik,
The modern solid and hashed wedges were introduced in the 1940s by Giulio Natta to represent the structure of high polymers, and extensively popularised in the 1959 textbook Organic Chemistry by Donald J. Cram and George S. Hammond.
Sistem modern berupa baji penuh dan baji putus (solid and hashed wedges) kemudian diperkenalkan pada dekade 1940-an oleh Giulio Natta untuk merepresentasikan struktur polimer berorientasi tinggi, dan menjadi sangat populer setelah dicantumkan secara luas dalam buku teks tahun 1959 berjudul Organic Chemistry karya Donald J. Cram dan George S. Hammond.
Skeletal formulae can depict cis and trans isomers of alkenes.
Rumus rangka dapat digunakan untuk menggambarkan isomer cis dan trans pada alkena.
Wavy single bonds are the standard way to represent unknown or unspecified stereochemistry or a mixture of isomers (as with tetrahedral stereocenters).
Dalam konvensi modern, ikatan tunggal bergelombang digunakan sebagai cara standar untuk menunjukkan stereokimia yang belum diketahui, tidak ditentukan, atau ketika suatu senyawa merupakan campuran isomer (misalnya pada pusat stereogenik bertipe tetrahedral).
Femtochemistry is the area of physical chemistry that studies chemical reactions on extremely short timescales (approximately 10−15 seconds or one femtosecond, hence the name) in order to study the very act of atoms within molecules (reactants) rearranging themselves to form new molecules (products).
Femtokimia ialah ilmu yang mempelajari reaksi kimia pada skala waktu yang luar biasa pendek, sekitar 10–15 sekon (inilah salah satu femtosekon, sebab itulah namanya).
The first law of photochemistry, known as the Grotthuss–Draper law (for chemists Theodor Grotthuss and John W. Draper), states that light must be absorbed by a chemical substance in order for a photochemical reaction to take place.
Hukum pertama dalam fotokimia, yaitu hukum Grotthuss-Draper oleh ahli kimia Theodor Grotthuss dan John W. Draper, menyatakan bahwa cahaya harus diserap oleh zat kimia agar reaksi fotokimia dapat terjadi.
According to the second law of photochemistry, known as the Stark–Einstein law (for physicists Johannes Stark and Albert Einstein), for each photon of light absorbed by a chemical system, no more than one molecule is activated for a photochemical reaction, as defined by the quantum yield.
Sedangkan menurut hukum kedua fotokimia, yaitu hukum Stark-Einstein oleh fisikawan Johannes Stark dan Albert Einstein, menyatakan bahwa untuk setiap foton cahaya yang diserap oleh sistem kimia, tidak lebih dari satu molekul yang diaktifkan untuk reaksi fotokimia, seperti yang ditentukan oleh hasil kuantum.
Photosynthesis: Plants use solar energy to convert carbon dioxide and water into glucose and oxygen.
Fotosintesis : tumbuhan menggunakan energi matahari untuk mengubah karbon dioksida dan air menjadi glukosa dan oksigen.
Human formation of vitamin D by exposure to sunlight.
Produksi vitamin D secara alami oleh tubuh manusia ketika terkena paparan sinar matahari secara langsung.
Photodegradation of many substances, e.g. polyvinyl chloride and Fp.
Fotodegradasi pada banyak zat, misalnya pada polivinil klorida dan Fp.
Medicine bottles are often made from darkened glass to protect the drugs from photodegradation.
Contohnya yaitu pada botol obat yang sering dibuat dengan kaca yang digelapkan untuk mencegah obat dari fotodegradasi.
Photodissociation, photolysis, photodecomposition, or photofragmentation is a chemical reaction in which molecules of a chemical compound are broken down by absorption of light (photons).
Fotolisis adalah proses reaksi kimia yaitu berupa pelisisan senyawa kimia dengan bantuan sinar atau foton.
Artificial photosynthesis is a chemical process that biomimics the natural process of photosynthesis.
Fotosintesis buatan adalah proses kimia yang mereplikasi proses fotosintesis (proses yang mengubah cahaya matahari, air, dan karbon dioksida menjadi karbohidrat dan oksigen.
Luminescent materials, when struck by an incoming particle, absorb its energy and scintillate (i.e. re-emit the absorbed energy in the form of light).
Bahan luminescent, bila dipukul oleh partikel yang masuk, menyerap energi dan Scintillate, (yaitu, re-memancarkan energi yang diserap dalam bentuk cahaya).
In chemical physics and physical chemistry, chemical affinity is the electronic property by which dissimilar chemical species are capable of forming chemical compounds.
Afinitas kimia adalahsuatu bentuk sifat elektronik yang dengan ini spesies kimia yang berbeda akan mampu membentuk senyawa kimianya sendiri.
Chemical affinity can also refer to the tendency of an atom or compound to combine by chemical reaction with atoms or compounds of unlike composition.
Afinitas kimia juga dapat berhubungan dengan kecenderungan atom atau senyawa untuk bergabung dengan reaksi kimia dengan atom atau senyawa dengan komposisi yang tidak sama.
In thermodynamics, the chemical potential of a species is the energy that can be absorbed or released due to a change of the particle number of the given species, e.g. in a chemical reaction or phase transition.
Dalam termodinamika, potensial kimia dari suatu spesi kimia adalah energi yang dapat diserap atau dilepaskan karena perubahan jumlah partikel dari spesi yang diberikan, misalnya dalam reaksi kimia atau transisi fase.
At chemical equilibrium or in phase equilibrium, the total sum of the product of chemical potentials and stoichiometric coefficients is zero, as the free energy is at a minimum.
Pada kesetimbangan kimia atau dalam kesetimbangan fase jumlah total produk dari potensial kimia dan koefisien stoikiometrisnya adalah nol, karena energi bebasnya berada pada keadaan minimum.
Physical chemistry is the study of macroscopic and microscopic phenomena in chemical systems in terms of the principles, practices, and concepts of physics such as motion, energy, force, time, thermodynamics, quantum chemistry, statistical mechanics, analytical dynamics and chemical equilibria.
Kimia fisik adalah ilmu yang mempelajari fenomena makroskopik, mikroskopik, atom, subatom dan partikel dalam sistem dan proses kimia berdasarkan prinsip-prinsip dan konsep-konsep fisika, dengan bidang khusus a.l. termodinamika kimia, kimia kuantum, dan kinetika.
The term "physical chemistry" was coined by Mikhail Lomonosov in 1752, when he presented a lecture course entitled "A Course in True Physical Chemistry" (Russian: Курс истинной физической химии) before the students of Petersburg University.
Istilah "kimia fisik" mungkin pertama kali digunakan oleh Mikhail Lomonosov pada tahun 1752, ketika ia menyampaikan kuliah berjudul "Pelajaran Kimia Fisika yang Benar" kepada mahasiswa Universitas Petersburg.
In chemistry, deposition occurs when molecules settle out of a solution.
Dalam kimia, deposisi terjadi ketika molekul keluar dari larutan.
Electrochemistry is the branch of physical chemistry concerned with the relationship between electrical potential difference and identifiable chemical change.
Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia fisik yang mempelajari aspek kelistrikan dari reaksi kimia.
For example, when table salt (sodium chloride), NaCl, is placed in water, the salt (a solid) dissolves into its component ions, according to the dissociation reaction: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)
Salah satu contoh solvasi adalah ketika garam NaCl dilarutkan dalam air, kemudian garam yang berwujud padat akan larut dan mengalami disosiasi: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)
For example, carbon dioxide gas dissolves in water to produce a solution that contains hydronium, carbonate, and hydrogen carbonate ions.
Apabila gas karbondioksida dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk sebuah larutan yang mengandung ion hidronium, karbonat, dan asam karbonat.
In particular, ionic liquids, which are molten salts with melting points below 100 °C, are a type of highly conductive non-aqueous electrolytes and thus have found more and more applications in fuel cells and batteries.
Cairan ionik yang berupa garam cair dengan titik leleh di bawah 100 °C, merupakan elektrolit nonakueous kuat yang sering diaplikasikan dalam baterai dan sel bahan bakar.
This bridge can be permanent, in which case the electron transfer event is termed intramolecular electron transfer.
Jembatan ini bisa permanen, sehingga kejadian transfer elektron disebut transfer elektron intramolekul.
In such cases, the electron transfer is termed intermolecular electron transfer.
Dalam kasus seperti ini, transfer elektronnya disebut transfer elektron intermolekul.
[Mn*O4]2− → [MnO4]2− + [Mn*O4]− In general, if electron transfer is faster than ligand substitution, the reaction will follow the outer-sphere electron transfer route.
[Mn*O4]^2- -> [MnO4]^2- + [Mn*O4]-}}} Secara umum, jika transfer elektron lebih cepat daripada substitusi ligan, reaksi akan mengikuti transfer elektron sferis luar.
One example (of many thousands) is the reduction of permanganate by iodide to form iodine and manganate.
Salah satu contoh (dari ribuan contoh) adalah reduksi permanganat oleh iodida untuk membentuk iodin dan, lagi-lagi, manganat.
In heterogeneous electron transfer, an electron moves between a chemical species present in solution and the surface of a solid such as a semi-conducting material or an electrode.
Dalam transfer elektron heterogen, elektron bergerak antara suatu spesies kimia dan elektrode benda padat.
Theories addressing heterogeneous electron transfer have applications in electrochemistry and the design of solar cells.
Teori transfer elektron heterogen memiliki aplikasi dalam bidang elektrokimia dan perancangan sel surya.
The Marcus theory of electron transfer was then extended to include inner-sphere electron transfer by Noel Hush and Marcus.
Teori transfer elektron Marcus kemudian diperluas untuk memasukkan transfer elektron terikat (transfer elektron sferis dalam) oleh Noel Hush dan Marcus.
The resultant theory, Marcus-Hush theory, has guided most discussions of electron transfer ever since.
Teori yang dihasilkan, disebut teori Marcus-Hush, telah menjadi panduan sebagian besar diskusi transfer elektron hingga saat ini.
Both theories are, however, semiclassical in nature, although they have been extended to fully quantum mechanical treatments by Joshua Jortner, Alexander M. Kuznetsov, and others proceeding from Fermi's golden rule and following earlier work in non-radiative transitions.
Kedua teori ini termasuk semiklasik, meskipun mereka telah diperluas untuk memenuhi perlakuan mekanika kuantum oleh Joshua Jortner, Alexander M. Kuznetsov, dan lainnya yang melanjutkan aturan emas Fermi dan mengikuti penelitian sebelumnya dalam transisi non radiatif.
Furthermore, theories have been put forward to take into account the effects of vibronic coupling on electron transfer, in particular, the PKS theory of electron transfer.
Selanjutnya, telah ada teori-teori baru untuk memperhitungkan pengaruh kopling vibronik (atau kopling adiabatik) pada transfer elektron, terutama teori PKS pada transfer elektron.
Electron equivalent Electron transfer chain Electrochemical reaction mechanism Solvated electron
Elektron ekivalen Mekanisme reaksi elektrokimia Elektron tersolvasi
An elementary reaction is a chemical reaction in which one or more chemical species react directly to form products in a single reaction step and with a single transition state.
Reaksi elementer (terkadang disebut pula reaksi dasar) adalah suatu reaksi kimia di mana satu atau lebih spesi kimia bereaksi langsung untuk membentuk produk dalam satu tahap reaksi tunggal dan dengan satu keadaan transisi.
In a unimolecular elementary reaction, a molecule A dissociates or isomerises to form the products(s) A → products.
Dalam suatu reaksi elementer unimolekuler, suatu molekul A terdisosiasi atau mengalami isomerisasi untuk menghasilkan produk A → produk.
}\rightarrow {\mbox{products.}}} At constant temperature, the rate of such a reaction is proportional to the concentration of the species A d [ A ] d t− k [ A ] .
}\rightarrow {\mbox{produk.}}} Pada suhu konstan, laju dari reaksi tersebut sebanding dengan konsentrasi spesi A d
}]}{dt}}=-k[{\mbox{A}}].} In a bimolecular elementary reaction, two atoms, molecules, ions or radicals, A and B, react together to form the product(s) A + B → products.
Dalam suatu reaksi elementer bimolekuler, dua atom, molekul, ion atau radikal, A dan B, bereaksi bersama untuk menghasilkan produk A + B → products.
}\rightarrow {\mbox{products.}}} The rate of such a reaction, at constant temperature, is proportional to the product of the concentrations of the species A and B d
}\rightarrow {\mbox{produk.}}} Pada suhu konstan, laju dari reaksi tersebut sebanding dengan konsentrasi spesi A d
For the case of dilute fluids equivalent results have been obtained from simple probabilistic arguments.
Untuk kasus fluida encer hasil yang setara telah diperoleh dari argumen probabilistik sederhana.
According to collision theory the probability of three chemical species reacting simultaneously with each other in a termolecular elementary reaction is negligible.
Menurut teori tumbukan, probabilitas tiga spesi kimia bereaksi bersamaan satu sama lain dalam suatu reaksi elementer termolekuler dapat diabaikan.
Hence such termolecular reactions are commonly referred as non-elementary reactions and can be broken down into a more fundamental set of bimolecular reactions, in agreement with the law of mass action.
Oleh karena itu, reaksi termolekuler semacam itu biasa disebut reaksi non-elementer dan dapat dipecah menjadi seperangkat reaksi bimolekuler yang lebih mendasar, sesuai dengan hukum aksi massa.
It is not always possible to derive overall reaction schemes, but solutions based on rate equations are often possible in terms of steady-state or Michaelis-Menten approximations.
Namun, tidak selalu dimungkinkan untuk mendapatkan skema reaksi secara keseluruhan tetapi solusi berdasarkan persamaan laju dimungkinkan dalam hal keadaan tunak atau pendekatan Michaelis-Menten.
Fugacities are determined experimentally or estimated from various models such as a Van der Waals gas that are closer to reality than an ideal gas.
Fugasitas ditentukan secara eksperimen atau diestimasi melalui berbagai model seperti gas Van der Waals yang mendekati gas nyata.
For an ideal gas, fugacity and pressure are equal, and so φ1.
Untuk gas ideal, fugasitas sama dengan tekanan sehingga ϕ bernilai 1.
By replacing the liquid with gas it is possible to prepare aerogels, materials with exceptional properties including very low density, high specific surface areas, and excellent thermal insulation properties.
Dengan mengganti cairan dengan gas dimungkinkan pula untuk membentuk aerogel ('gel udara'), yang merupakan bahan dengan sifat-sifat yang khusus, seperti massa jenis rendah, luas permukaan yang sangat besar, dan isolator panas yang sangat baik.
Many substances can form gels when a suitable thickener or gelling agent is added to their formula.
Banyak zat dapat membentuk gel apabila ditambah bahan pembentuk gel (gelling agent) yang sesuai.
This approach is common in the manufacture of a wide range of products, from foods to paints and adhesives.
Teknik ini umum digunakan dalam produksi berbagai macam produk industri, dari makanan sampai cat serta perekat.
Hess's law states that the change of enthalpy in a chemical reaction is the same regardless of whether the reaction takes place in one step or several steps, provided the initial and final states of the reactants and products are the same.
Menurut hukum Hess, karena entalpi adalah fungsi keadaan, perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama, walaupun langkah-langkah yang digunakan untuk memperoleh produk berbeda.
Given: B2O3(s) + 3H2O(g) → 3O2(g) + B2H6(g) (ΔH2035 kJ/mol) H2O(l) → H2O(g) (ΔH44 kJ/mol) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (ΔH−286 kJ/mol) 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) (ΔH36 kJ/mol) Find the ΔfH of: 2B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) After multiplying the equations (and their enthalpy changes) by appropriate factors and reversing the direction when necessary, the result is: B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) (ΔH2035 × (−1)−2035 kJ/mol) 3H2O(g) → 3H2O(l) (ΔH44 × (−3)−132 kJ/mol) 3H2O(l) → 3H2(g) + (3/2) O2(g) (ΔH−286 × (−3)858 kJ/mol) 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) (ΔH36 kJ/mol)
ΔH-2035 kJ 3H2O(g) → 3H2O(l) ΔH-132 kJ 3H2O(l) → 3H2(g) + (3/2)O2(g) ΔH+858 kJ 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) ΔH+36 kJ Sehingga penjumlahan persamaan-persamaan di atas akan menghasilkan 2B(s) + (3/2)O2(g) → B2O3(s) ΔH-1273 kJ Konsep dari hukum Hess juga dapat diperluas untuk menghitung perubahan fungsi keadaan lainnya, seperti entropi dan energi bebas.
This law is also known as Dalton's Law, named after John Dalton, the chemist who first expressed it.
Hukum ini juga kadang-kadang disebut hukum Dalton (diambil dari nama kimiawan Inggris John Dalton), tetapi biasanya hukum Dalton merujuk kepada hukum tekanan parsial.
Metallic hydrogen is a phase of hydrogen in which it behaves like an electrical conductor.
Hidrogen metallik merupakan hidrogen dalam fase padat.
In chemistry, a mixture is a material made up of two or more different chemical substances which can be separated by physical method.
Dalam kimia, campuran adalah sebuah zat yang dibuat dengan menggabungkan dua zat atau lebih yang berbeda tanpa reaksi kimia yang terjadi (objek tidak menempel satu sama lain).
A monolayer is a single, closely packed layer of entities, commonly atoms or molecules.
Ekalapis (bahasa Inggris: monolayer) adalah satu lapisan entitas, biasanya berupa atom atau molekul, yang padat dan rapat.
Self-assembled monolayers form spontaneously on surfaces.
Ekalapis terswasusun (self-assembled monolayer) terbentuk secara spontan pada beberapa permukaan.
ISBN 978-0-9678550-9-7. {{cite book}}: |workignored (help) Monolayer Irving Langmuir demonstrating the preparation of monolayers on a water surface; 1939 film (Youtube)
ISBN 978-0-9678550-9-7. (Inggris) Monolayer (Inggris) Irving Langmuir demonstrating the preparation of monolayers on a water surface; 1939 film (Youtube)
In a mixture of gases, each constituent gas has a partial pressure which is the notional pressure of that constituent gas as if it alone occupied the entire volume of the original mixture at the same temperature.
Dalam proses pencampuran gas, masing-masing gas memiliki tekanan parsial yang merupakan tekanan hipotetis gas pada saat gas tersebut menempati volume campuran pada suhu yang sama.
The total pressure of an ideal gas mixture is the sum of the partial pressures of the gases in the mixture (Dalton's Law).
Tekanan total campuran gas ideal adalah jumlah dari tekanan parsial masing-masing gas individu dalam campuran.
Mathematically, Raoult's law for a single component in an ideal solution is stated as p ip i ⋆ x ip_{i}^{\star }x_{i}} where p i } is the partial pressure of the component i in the gaseous mixture above the solution, p i ⋆ ^{\star }} is the equilibrium vapor pressure of the pure component i , and
Secara matematis, hukum Raoult untuk satu komponen dalam larutan ideal ditulis sebagai: p ip i ⋆ x ip_{i}^{\star }x_{i}} , dengan p i } adalah tekanan uap parsial komponen