Thermal decomposition, or thermolysis, is a chemical decomposition of a substance caused by heat.
Dekomposisi termal, atau termolisis, adalah suatu dekomposisi kimiawi yang disebabkan oleh panas.
The decomposition temperature of a substance is the temperature at which the substance chemically decomposes.
Suhu dekomposisi suatu zat adalah suhu ketika zat tersebut terdekomposisi secara kimiawi.
The reaction is usually endothermic as heat is required to break chemical bonds in the compound undergoing decomposition.
Reaksi dalam dekomposisi termal biasanya bersifat endotermik karena panas diperlukan untuk memecah ikatan kimia dalam senyawa yang mengalami dekomposisi.
Calcium carbonate (limestone or chalk) decomposes into calcium oxide and carbon dioxide when heated.
Kalsium karbonat (batu kapur atau kapur) terurai menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida ketika dipanaskan.
The chemical reaction is as follows: CaCO3 → CaO + CO2 The reaction is used to make quick lime, which is an industrially important product.
Reaksi kimianya adalah: CaCO3 → CaO + CO2 Reaksi ini digunakan untuk membuat kapur tohor, yang merupakan produk
Some oxides, especially of weakly electro positive metals decompose when heated to high enough temperature.
Beberapa oksida, khususnya logam elektropositif lemah terurai ketika dipanaskan pada suhu yang cukup tinggi.
The reaction was used by Joseph Priestley to prepare samples of gaseous oxygen for the first time.
Reaksi ini dilakukan oleh Joseph Priestley untuk menyiapkan sampel oksigen fasa gas untuk pertama kalinya.
When water is heated to well over 2,000 °C (2,270 K; 3,630 °F), a small percentage of it will decompose into OH, monatomic oxygen, monatomic hydrogen, O2, and H2.
Ketika air dipanaskan hingga lebih dari 2000 °C, sebagian kecil dari air tersebut akan terurai menjadi OH, oksigen monoatomik, hidrogen monoatomik, O2, dan H2.
Ammonium dichromate on heating yields nitrogen, water and chromium(III) oxide.
Amonium dikromat ketika dipanaskan menghasilkan nitrogen, air dan kromium(III) oksida.
Ammonium nitrate on strong heating yields dinitrogen oxide ("laughing gas") and water.
Amonium nitrat ketika dipanaskan pada suhu yang sangat tinggi menghasilkan dinitrogen oksida ("gas tertawa") dan air.
Ammonium nitrite on heating yields nitrogen gas and water.
Amonium nitrit ketika dipanaskan menghasilkan gas nitrogen dan air.
Barium azide on heating yields barium metal and nitrogen gas.
Barium azida ketika dipanaskan menghasilkan logam barium dan gas nitrogen.
Sodium nitrate on heating yields sodium nitrite and oxygen gas.
Natrium nitrat ketika dipanaskan menghasilkan natrium nitrit dan gas oksigen.
This is because stronger bonds form between atoms towards the top of the reactivity series, and strong bonds are difficult to break.
Hal ini dikarenakan ikatan kuat yang terbentuk antara tiap atomnya menuju bagian atas deret tersebut, serta ikatan kuat tidak mudah terpecah.
For example, copper is near the bottom of the reactivity series, and copper sulfate (CuSO4), begins to decompose at about 200 °C (473 K; 392 °F), increasing rapidly at higher temperatures to about 560 °C (833 K; 1,040 °F).
Misalnya, tembaga berada dekat bagian bawah deret reaktivitas, dan tembaga(II) sulfat (CuSO4), mulai terurai pada suhu sekitar 200 °C, bertambah cepat pada suhu yang lebih tinggi hingga sekitar 560 °C.
In contrast potassium is near the top of the reactivity series, and potassium sulfate (K2SO4) does not decompose at its melting point of about 1,069 °C (1,342 K; 1,956 °F), nor even at its boiling point.
Sebaliknya, kalium yang berada di bagian atas deret tersebut, serta kalium sulfat (K2SO4) tidak terurai pada titik lelehnya sekira 1069 °C, atau bahkan pada titik didihnya.