Lutetium is a chemical element; it has symbol Lu and atomic number 71.
Lutesium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Lu dan nomor atom 71.
It is a silvery white metal, which resists corrosion in dry air, but not in moist air.
Ia adalah sebuah logam berwarna putih keperakan, yang tahan korosi di udara kering, tetapi tidak di udara lembap.
Lutetium is the last element in the lanthanide series, and it is traditionally counted among the rare earth elements; it can also be classified as the first element of the sixth-period transition metals.
Lutesium adalah unsur terakhir dalam deret lantanida, dan secara tradisional dihitung sebagai unsur tanah jarang; ia juga dapat diklasifikasikan sebagai unsur pertama dari logam transisi periode ke-6.
Lutetium was independently discovered in 1907 by French scientist Georges Urbain, Austrian mineralogist Baron Carl Auer von Welsbach, and American chemist Charles James.
Lutesium ditemukan secara independen pada tahun 1907 oleh ilmuwan Prancis Georges Urbain, ahli mineralogi Austria Baron Carl A. von Welsbach, dan kimiawan Amerika Charles James.
The dispute on the priority of the discovery occurred shortly after, with Urbain and Welsbach accusing each other of publishing results influenced by the published research of the other; the naming honor went to Urbain, as he had published his results earlier.
Perselisihan tentang prioritas penemuan terjadi tak lama setelah itu, dengan Urbain dan Welsbach saling menuduh bahwa hasil penerbitan dipengaruhi oleh penelitian yang dipublikasikan dari pihak lain; pemilihan nama diberikan kepada Urbain, karena dia telah menerbitkan hasilnya sebelumnya.
177Lu-DOTA-TATE is used for radionuclide therapy (see Nuclear medicine) on neuroendocrine tumours.
DOTA-TATE-177Lu digunakan untuk terapi radionuklida (lihat Kedokteran nuklir) pada tumor neuroendokrin.
A lutetium atom has 71 electrons, arranged in the configuration [Xe] 4f145d16s2.
Sebuah atom lutesium memiliki 71 elektron, tersusun dalam konfigurasi [Xe] 4f145d16s2.
Lutetium is generally encountered in the +3 oxidation state, having lost its two outermost 6s and the single 5d-electron.
Lutesium umumnya ditemukan dalam keadaan oksidasi 3+, setelah kehilangan dua elektron 6s dan satu 5d terluarnya.
As lutetium's 4f orbitals are highly stabilized only the 5d and 6s orbitals are involved in chemical reactions and bonding; thus it is characterized as a d-block rather than an f-block element, and on this basis some consider it not to be a lanthanide at all, but a transition metal like its lighter congeners scandium and yttrium.
Karena orbital 4f lutesium sangat stabil, hanya orbital 5d dan 6s yang terlibat dalam reaksi dan ikatan kimia; dengan demikian ia dicirikan sebagai unsur blok-d dan bukan blok-f, dan atas dasar ini beberapa menganggapnya sama sekali bukan lantanida, tetapi logam transisi seperti kongenernya yang lebih ringan, skandium dan itrium.
Lutetium's compounds almost always contain the element in the +3 oxidation state.
Senyawa lutesium selalu mengandung unsur dalam keadaan oksidasi 3+.
The resulting compound is known to absorb water and carbon dioxide, and it may be used to remove vapors of these compounds from closed atmospheres.
Senyawa yang dihasilkan diketahui dapat menyerap air dan karbon dioksida, dan dapat digunakan untuk menghilangkan uap senyawa-senyawa ini dari atmosfer tertutup.
Lutetium dissolves readily in weak acids and dilute sulfuric acid to form solutions containing the colorless lutetium ions, which are coordinated by between seven and nine water molecules, the average being [Lu(H2O)8.2]3+. 2 Lu + 3 H2SO4 → 2 Lu3+ + 3 SO2−4 + 3 H2↑ Lutetium is usually found in the +3 oxidation state, like most other lanthanides.
Lutesium mudah larut dalam asam lemah dan asam sulfat encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion lutesium tak berwarna, yang dikoordinasikan oleh antara tujuh dan sembilan molekul air, dengan yang menjadi rata-rata adalah [Lu(H2O)8,2]3+. 2 Lu + 3 H2SO4 → 2 Lu3+ + 3 SO2−4 + 3 H2↑Keadaan oksidasi
However, it can also be in the 0, +1 and +2 states as well.
Namun, ia juga bisa ditemukan dalam keadaan 0, +1 dan +2.
Lutetium occurs on the Earth in two isotopes: lutetium-175 and lutetium-176.
Lutesium terjadi di Bumi dalam bentuk dua isotop: lutesium-175 dan lutesium-176.
Out of these two, only the former is stable, making the element monoisotopic.
Dari keduanya, hanya yang pertama yang stabil, menjadikannya sebagai unsur monoisotop.
To date, 40 synthetic radioisotopes of the element have been characterized, ranging in mass number from 149 to 188; the most stable such isotopes are lutetium-174 with a half-life of 3.31 years, and lutetium-173 with a half-life of 1.37 years.
Hingga saat ini, 34 radioisotop sintetis dari unsur tersebut telah dikarakterisasi, mulai dari nomor massa 149 hingga 184; isotop yang paling stabil adalah lutesium-174 dengan waktu paruh 3,31 tahun, dan lutesium-173 dengan waktu paruh 1,37 tahun.
All of the remaining radioactive isotopes have half-lives that are less than 9 days, and the majority of these have half-lives that are less than half an hour.
Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 9 hari, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari setengah jam.
Isotopes lighter than the stable lutetium-175 decay via electron capture (to produce isotopes of ytterbium), with some alpha and positron emission; the heavier isotopes decay primarily via beta decay, producing hafnium isotopes.
Isotop yang lebih ringan daripada lutesium-175 yang stabil meluruh melalui penangkapan elektron (untuk menghasilkan isotop iterbium), dengan beberapa emisi alfa dan positron; isotop yang lebih berat meluruh terutama melalui peluruhan beta, menghasilkan isotop hafnium.
The element also has 43 known nuclear isomers, of which the most stable of them are lutetium-177m3, with a half-life of 160.4 days, and lutetium-174m with a half-life of 142 days; longer than the ground states of all lutetium isotopes except 173-176.
Yang paling stabil adalah lutesium-177m, dengan waktu paruh 160,4 hari, dan lutesium-174m, dengan waktu paruh 142 hari; waktu paruh mereka lebih panjang daripada waktu paruh keadaan dasar dari semua isotop lutesium radioaktif kecuali lutesium-173, -174, dan -176.
Three scientists were involved in the discovery of lutetium: French scientist Georges Urbain, Austrian mineralogist Baron Carl Auer von Welsbach, and American chemist Charles James.
Lutesium, berasal dari bahasa Latin Lutetia (Paris), ditemukan secara independen pada tahun 1907 oleh ilmuwan Prancis Georges Urbain, ahli mineralogi Austria Baron Carl A. von Welsbach, dan kimiawan Amerika Charles James.
Found with almost all other rare-earth metals but never by itself, lutetium is very difficult to separate from other elements.
Ditemukan dengan hampir semua logam tanah jarang lainnya tetapi tidak pernah dengan sendirinya, lutesium sangat sulit dipisahkan dari unsur lain.
Its principal commercial source is as a by-product from the processing of the rare earth phosphate mineral monazite (Ce,La,...)PO4, which has concentrations of only 0.0001% of the element, not much higher than the abundance of lutetium in the Earth crust of about 0.5 mg/kg.
Sumber komersial utamanya adalah sebagai produk sampingan dari pemrosesan mineral fosfat tanah jarang monasit (Ce,La,...)PO4, yang memiliki konsentrasi hanya 0,0001% dari unsur tersebut, tidak jauh lebih tinggi dari kelimpahan lutesium di kerak Bumi, sekitar 0,5 mg/kg.
No lutetium-dominant minerals are currently known.
Tidak ada mineral dominan lutesium yang diketahui saat ini.
The main mining areas are China, United States, Brazil, India, Sri Lanka and Australia.
Area pertambangan lutesium utama berada di Tiongkok, Amerika Serikat, Brasil, India, Sri Lanka, dan Australia.
It is one of the rarest and most expensive of the rare earth metals with the price about US$10,000 per kilogram, or about one-fourth that of gold.
Ia adalah salah satu logam tanah jarang terlangka dan termahal dengan harga sekitar AS$10.000 per kilogram, atau sekitar seperempat harga emas.
Crushed minerals are treated with hot concentrated sulfuric acid to produce water-soluble sulfates of rare earths.
Mineral yang dihancurkan akan diperlakukan dengan asam sulfat pekat panas untuk menghasilkan sulfat tanah jarang yang larut dalam air.
Several rare earth metals, including lutetium, are separated as a double salt with ammonium nitrate by crystallization.
Beberapa logam tanah jarang, termasuk lutesium, dipisahkan sebagai garam ganda dengan amonium nitrat melalui kristalisasi.
Lutetium is separated by ion exchange.
Lutesium kemudian dipisahkan melalui pertukaran ion.
Lutetium metal is then obtained by reduction of anhydrous LuCl3 or LuF3 by either an alkali metal or alkaline earth metal.
Logam lutesium kemudian diperoleh dengan mereduksi LuCl3 atau LuF3 anhidrat dengan sebuah logam alkali atau alkali tanah.
Lutetium aluminium garnet (Al5Lu3O12) has been proposed for use as a lens material in high refractive index immersion lithography.
Garnet lutesium aluminium (Al5Lu3O12) telah diusulkan untuk digunakan sebagai bahan lensa dalam litografi perendaman indeks bias tinggi.
Additionally, a tiny amount of lutetium is added as a dopant to gadolinium gallium garnet, which was used in magnetic bubble memory devices.
Selain itu, sejumlah kecil lutesium ditambahkan sebagai dopan pada garnet gadolinium galium, yang digunakan dalam perangkat memori gelembung magnetik.
Cerium-doped lutetium oxyorthosilicate is currently the preferred compound for detectors in positron emission tomography (PET).
Saat ini, lutesium oksiortosilikat yang didoping serium merupakan senyawa pilihan untuk pendeteksi dalam tomografi emisi positron (PET).
Lutetium aluminium garnet (LuAG) is used as a phosphor in light-emitting diode light bulbs.
Garnet lutesium aluminium (LuAG) digunakan sebagai fosfor dalam bola lampu dioda pemancar cahaya (LED).
Lutetium is also a compound of several scintillating materials, which convert X-rays to visible light.
Lutesium juga merupakan senyawa dari beberapa bahan sintilasi, yang mengubah sinar-X menjadi cahaya tampak.
It is part of LYSO, LuAG and lutetium iodide scintillators.
Ia adalah bagian dari sintilator LYSO, LuAg dan lutesium iodida.
Research indicates that lutetium-ion atomic clocks could provide greater accuracy than any existing atomic clock.
Penelitian menunjukkan bahwa jam atom ion lutesium dapat memberikan akurasi yang lebih besar daripada jam atom yang telah ada.
The synthetic isotope lutetium-177 bound to octreotate (a somatostatin analogue), is used experimentally in targeted radionuclide therapy for neuroendocrine tumors.
Isotop sintetis lutesium-177 yang terikat pada oktreotat (sebuah analog somatostatin), digunakan secara eksperimental dalam terapi radionuklida bertarget untuk tumor neuroendokrin.
Lutetium-177 is used as a radionuclide in neuroendocrine tumor therapy and bone pain palliation.
Memang, penggunaan lutesium-177 telah mengalami peningkatan sebagai radionuklida dalam terapi tumor neuroendokrin dan pereda nyeri tulang.
Like other rare-earth metals, lutetium is regarded as having a low degree of toxicity, but its compounds should be handled with care nonetheless: for example, lutetium fluoride inhalation is dangerous and the compound irritates skin.
Seperti logam tanah jarang lainnya, lutesium dianggap memiliki tingkat toksisitas yang rendah, namun senyawanya tetap harus ditangani dengan hati-hati: misalnya, inhalasi lutesium fluorida dinilai berbahaya dan senyawa tersebut dapat mengiritasi kulit.
Lutetium nitrate may be dangerous as it may explode and burn once heated.
Lutesium nitrat mungkin berbahaya karena dapat meledak dan terbakar setelah dipanaskan.
Similarly to the other rare-earth metals, lutetium has no known biological role, but it is found even in humans, concentrating in bones, and to a lesser extent in the liver and kidneys.
Mirip dengan logam tanah jarang lainnya, lutesium tidak memiliki peran biologis yang diketahui, tetapi ditemukan bahkan pada manusia, terkonsentrasi di tulang, dan pada tingkat yang lebih rendah di hati dan ginjal.
Lutetium salts are known to occur together with other lanthanide salts in nature; the element is the least abundant in the human body of all lanthanides.
Garam lutesium diketahui terjadi bersama dengan garam lantanida lainnya di alam; unsur ini adalah yang paling tidak melimpah di tubuh manusia dari semua lantanida.
Human diets have not been monitored for lutetium content, so it is not known how much the average human takes in, but estimations show the amount is only about several micrograms per year, all coming from tiny amounts absorbed by plants.
Makanan manusia belum dipantau untuk kandungan lutesium, jadi tidak diketahui berapa banyak rata-rata yang dikonsumsi manusia, tetapi perkiraan menunjukkan jumlahnya hanya sekitar beberapa mikrogram per tahun, semuanya berasal dari jumlah kecil yang diserap oleh tumbuhan.