Ik45/wikipedia_dataset_science_en_id huggingface dataset:
A redox indicator (also called an oxidation-reduction indicator) is an indicator which undergoes a definite color change at a specific electrode potential.
Indikator redoks (juga disebut indikator reduksi–oksidasi) adalah indikator yang mengalami perubahan warna tertentu pada potensial elektroda tertentu.
The requirement for fast and reversible color change means that the oxidation-reduction equilibrium for an indicator redox system needs to be established very quickly.
Persyaratan untuk perubahan warna yang cepat dan reversibel berarti bahwa kesetimbangan reduksi–oksidasi untuk indikator sistem redoks perlu dicapai dengan sangat cepat.
Therefore, only a few classes of organic redox systems can be used for indicator purposes.
Oleh karena itu, hanya beberapa kelas sistem redoks organik yang dapat digunakan sebagai indikator.
There are two common classes of redox indicators: metal complexes of phenanthroline and bipyridine.
Terdapat dua kelas indikator redoks yang umum: kompleks logam fenantrolina dan bipiridina.
In these systems, the metal changes oxidation state.
Dalam sistem ini, logam mengubah bilangan oksidasi.
organic redox systems such as methylene blue.
sistem redoks organik seperti metilena biru.
In these systems, a proton participates in the redox reaction.
Dalam sistem ini, proton berpartisipasi dalam reaksi redoks.
Therefore, sometimes redox indicators are also divided into two general groups: independent or dependent on pH. The most common redox indicator are organic compounds.
Oleh karena itu, terkadang indikator redoks juga dibagi menjadi dua kelompok umum: tidak bergantung atau bergantung pada pH. Indikator redoks yang paling umum adalah senyawa organik.
The molecule 2,2'- Bipyridine is a redox Indicator.
Contoh indikator redoks: Molekul 2,2'-Bipiridina adalah indikator redoks.
In solution, it changes from light blue to red at an electrode potential of 0.97 V. Chemical analysis pH indicator Complexometric indicator Redox Indicators.
Dalam larutan, ia berubah warna dari biru muda menjadi merah pada potensial elektrode 0,97 V.Tidak bergantung pada pH
Characteristics And Applications
Karakteristik dan Aplikasi
Berthollet reasoned that the excess of salt in the lake helped push the "reverse" reaction towards the formation of sodium carbonate.
Berthollet mencoba menjelaskan reaksi dua arah ini dengan menyatakan bahwa kelebihan garam di danau membantu mendorong reaksi "terbalik" yang membentuk natrium karbonat.
Surface science is the study of physical and chemical phenomena that occur at the interface of two phases, including solid–liquid interfaces, solid–gas interfaces, solid–vacuum interfaces, and liquid–gas interfaces.
Ilmu permukaan (Bahasa Inggris: surface science), termasuk di dalamnya kimia permukaan (surface chemistry) dan fisika permukaan (surface physics), adalah ilmu yang mempelajari fenomena fisika dan kimia yang terjadi pada antarmuka dua fase zat, termasuk antarmuka padatan-cairan, padatan-gas, padatan-ruang hampa, dan cairan-gas.
The field of surface chemistry started with heterogeneous catalysis pioneered by Paul Sabatier on hydrogenation and Fritz Haber on the Haber process.
Bidang kimia permukaan dimulai dengan katalisis heterogen yang dipelopori oleh Paul Sabatier dengan hidrogenasi dan Fritz Haber dengan proses Haber.
Irving Langmuir was also one of the founders of this field, and the scientific journal on surface science, Langmuir, bears his name.
Irving Langmuir merupakan pendiri bidang ini, dan jurnal ilmiah dalam bidang ini, yaitu Langmuir, menggunakan namanya.
Surface chemistry can be roughly defined as the study of chemical reactions at interfaces.
Kimia permukaan dapat didefinisikan secara umum sebagai kajian reaksi kimia di permukaan.
It is closely related to surface engineering, which aims at modifying the chemical composition of a surface by incorporation of selected elements or functional groups that produce various desired effects or improvements in the properties of the surface or interface.
Hal ini berkaitan erat dengan fungsionalisasi permukaan yang bertujuan mengubah susunan kimia permukaan dengan menambahkan unsur tertentu atau gugus fungsi yang menghasilkan berbagai dampak yang diinginkan atau peningkatan sifat-sifat permukaan atau antarmuka.
The adhesion of gas or liquid molecules to the surface is known as adsorption.
Adesi molekul gas atau cairan ke permukaan dikenal sebagai adsorpsi, yang dapat disebabkan oleh adsorpsi kimia atau adsorpsi fisik.
It overlaps with surface chemistry.
Bidang ini bertumpang-tindih dengan kimia permukaan.
Thermochemistry is the study of the heat energy which is associated with chemical reactions and/or phase changes such as melting and boiling.
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari energi yang menyertai perubahan fisika atau reaksi kimia.
In thermodynamics, activity (symbol a) is a measure of the "effective concentration" of a species in a mixture, in the sense that the species' chemical potential depends on the activity of a real solution in the same way that it would depend on concentration for an ideal solution.
Dalam termodinamika kimia, aktivitas (simbol a) adalah suatu ukuran "konsentrasi efektif" dari suatu spesi dalam campuran, dalam arti bahwa potensial kimia spesi bergantung pada aktivitas larutan nyata dengan cara yang sama seperti bergantung pada konsentrasi untuk larutan ideal.
The term "activity" in this sense was coined by the American chemist Gilbert N. Lewis in 1907.
Istilah "aktivitas" dalam pengertian ini diciptakan oleh ahli kimia Amerika Gilbert N. Lewis pada tahun 1907.
Activity depends on temperature, pressure and composition of the mixture, among other things.
Aktivitas tergantung pada suhu, tekanan dan komposisi campuran, antara lain.
The difference between activity and other measures of concentration arises because the interactions between different types of molecules in non-ideal gases or solutions are different from interactions between the same types of molecules.
Perbedaan antara aktivitas dan ukuran konsentrasi lainnya muncul karena interaksi antara berbagai jenis molekul dalam gas yang tidak ideal atau larutan berbeda dari interaksi antara jenis molekul yang sama.
The activity of an ion is particularly influenced by its surroundings.
Aktivitas suatu ion sangat dipengaruhi oleh lingkungannya.
The same is often true of equations for reaction rates.
Hal yang sama sering berlaku untuk persamaan laju reaksi.
However, there are circumstances where the activity and the concentration are significantly different and, as such, it is not valid to approximate with concentrations where activities are required.
Namun, terdapat keadaan di mana aktivitas dan konsentrasinya berbeda secara signifikan dan, dengan demikian, tidak valid untuk memperkirakan konsentrasi di mana aktivitas diperlukan.
When a 0.1 M hydrochloric acid solution containing methyl green indicator is added to a 5 M solution of magnesium chloride, the color of the indicator changes from green to yellow—indicating increasing acidity—when in fact the acid has been diluted.
Ketika larutan 0,1 M asam klorida yang mengandung indikator metil hijau ditambahkan pada suatu larutan 5 M magnesium klorida, warna indikator tersebut berubah dari hijau menjadi kuning—menandakan kenaikan keasaman—padahal sebenarnya asamnya sudah encer.
A van der Waals molecule is a weakly bound complex of atoms or molecules held together by intermolecular attractions such as van der Waals forces or by hydrogen bonds.
Molekul van der Waals adalah kompleks atom atau molekul berikatan lemah yang disatukan oleh atraksi antarmolekul seperti gaya van der Waals atau oleh ikatan hidrogen.
The name originated in the beginning of the 1970s when stable molecular clusters were regularly observed in molecular beam microwave spectroscopy.
Nama itu berasal pada awal tahun 1970an ketika kelompok molekul stabil diamati secara teratur dalam spektroskopi gelombang mikro berkas molekul.
Examples of well-studied van der Waals molecules are Ar2, H2-Ar, H2O-Ar, benzene-Ar, (H2O)2, and (HF)2.
Contoh molekul vdW yang telah diteliti adalah Ar2, H2-Ar, H2O-Ar, benzena-Ar, (H2O)2, dan (HF)2.
Others include the largest diatomic molecule He2, and LiHe.
Lainnya termasuk yang molekul diatomik terbesar: He2 dan LiHe.
In (supersonic) molecular beams, temperatures are very low (usually less than 5 K).
Pada berkas molekul (supersonik), suhunya yang sangat rendah (biasanya kurang dari 5 K).
At these low temperatures, van der Waals (vdW) molecules are stable and can be investigated by microwave, far-infrared spectroscopy and other modes of spectroscopy.
Pada suhu serendah ini molekul van der Waals (vdW) stabil dan dapat diselidiki dengan spektroskopi gelombang mikro, inframerah jauh, dan moda spektroskopi lainnya.
Also, in cold equilibrium gases, vdW molecules are formed, albeit in small, temperature dependent concentrations.
Selain itu, dalam kesetimbangan dingin terbentuk gas molekul vdW, meskipun dalam konsentrasi kecil, bergantung pada suhu.
Rotational and vibrational transitions in vdW molecules have been observed in gases, mainly by UV and IR spectroscopy.
Transisi rotasi dan vibrasi dalam molekul vdW memang telah diamati dalam gas, terutama dengan spektroskopi UV dan IR.
Because Van der Waals molecules are usually very non-rigid, with many different versions separated by low energy barriers, relatively large level-splittings of their tunneling barriers are observable in the far-infrared.
Molekul van der Waals biasanya sangat tidak kaku dan versi yang berbeda dipisahkan oleh hambatan rendah energi, sehingga pemisahan terowongan yang relatif besar dapat diamati pada spektrum inframerah jauh.
Such Vibrational-Rotational-Tunneling ("VRT") spectroscopic study of van der Waals molecules is one of the most direct routes to the understanding of intermolecular forces.
Studi spektroskopi VRT terhadap molekul Van der Waals adalah salah satu jalan yang paling langsung untuk memahami gaya antarmolekul.
So far three special issues of Chemical Reviews have been devoted to vdW molecules: I. Vol. 88(6) (1988).
William Klemperer Richard Smalley Donald Levy Richard J. Saykally So far three special issues of Chemical Reviews have been devoted to vdW molecules: I. Vol. 88(6) (1988).
In chemistry, volatility is a material quality which describes how readily a substance vaporizes.
Pada ilmu fisika dan kimia, volatilitas atau keteruapan adalah kecenderungan suatu zat untuk menguap.
In thermodynamics, the volume of a system is an important extensive parameter for describing its thermodynamic state.
Dalam termodinamika, volume dari sebuah sistem termodinamika adalah suatu parameter ekstensif untuk menjelaskan keadaan termodinamika.
The specific volume, an intensive property, is the system's volume per unit mass.
Volume spesifik, adalah properti intensif, adalah volume per satuan massa.
Volume is a function of state and is interdependent with other thermodynamic properties such as pressure and temperature.
Volume merupakan fungsi keadaan dan interdependen dengan properti termodinamika lainnya seperti tekanan dan suhu.
For example, volume is related to the pressure and temperature of an ideal gas by the ideal gas law.
Contohnya, volume berhubungan tekanan dan suhu gas ideal melalui hukum gas ideal.
The Born–Landé equation is a means of calculating the lattice energy of a crystalline ionic compound.
Persamaan Born–Landé adalah cara menghitung energi kisi kristal senyawa ionik.
In 1918 Max Born and Alfred Landé proposed that the lattice energy could be derived from the electrostatic potential of the ionic lattice and a repulsive potential energy term.
Pada tahun 1918 Max Born dan Alfred Landé mengusulkan bahwa energi kisi dapat diturunkan dari potensial elektrostatik dari kisi ionik dan istilah energi potensial repulsif.
E− N A M z + z − e 2 4 π ε 0 r 0 ( 1 − 1 n ) Mz^{+}z^{-}e^{2}}{4\pi \varepsilon _{0}r_{0}}}\left(1-{\frac {1}{n}}\right)} Where: Ethe lattice energy NAAvogadro constant MMadelung constant, relating to the geometry of the crystal z+numeric charge number of cation z−numeric charge number of anion eelementary charge, 1.6022×10−19 C ε0permittivity of free space 4πε01.112×10−10 C2/(J·m)
E− N A M z + z − e 2 4 π ϵ 0 r 0 ( 1 − 1 n ) Mz^{+}z^{-}e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}r_{0}}}\left(1-{\frac {1}{n}}\right)} dengan: NAkonstanta Avogadro; Mkonstanta Madelung, terkait dengan geometri kristal; z+jumlah muatan kation z−jumlah muatan anion emuatan elementer, 1,6022×10−19 C ε0permitivitas ruang hampa 4πε01,112×10−10 C2/(J·m) r0jarak ke ion terdekat neksponen Born, biasanya bilangan antara 5 dan 12, yang ditentukan secara eksperimen dengan menentukan kompresibilitas padatan, atau diturunkan secara teoretis.
The electrostatic potential energy, Epair, between a pair of ions of equal and opposite charge is: E pair− z 2 e 2 4 π ϵ 0 r }=-{\frac {z^{2}e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}r}}} where z
Energi potensial elektrostatik, Epasangan, antara pasangan ion yang sama tetapi berlawanan muatan adalah: E pasangan− z 2 e 2 4 π ϵ 0 r }=-{\frac {z^{2}e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}r}}} dengan z
The Born exponent is typically between 5 and 12.
Eksponen Born biasanya antara 5 dan 12.
The Born–Mayer equation is an equation that is used to calculate the lattice energy of a crystalline ionic compound.
Persamaan Born–Mayer adalah suatu persamaan yang digunakan untuk menghitung energi kisi suatu kristal senyawa ionik.
In the case of NaCl, lattice energy is the energy change of the reaction: Na + ( g ) + Cl − ( g ) ⟶ NaCl ( s ) }} which amounts to −786 kJ/mol.
Dalam kasus NaCl, energi kisi adalah energi yang dilepaskan oleh reaksi: Na+ (g) + Cl− (g) → NaCl (s) yang bernilai -786 kJ/mol.
Some chemistry textbooks as well as the widely used CRC Handbook of Chemistry and Physics define lattice energy with the opposite sign, i.e. as the energy required to convert the crystal into infinitely separated gaseous ions in vacuum, an endothermic process.
Beberapa buku dan CRC Handbook of Chemistry and Physics yang umum digunakan mendefinisikan energi kisi dengan tanda yang berlawanan, yaitu energi yang diperlukan untuk mengubah kristal menjadi ion gas yang terpisah
Following this convention, the lattice energy of NaCl would be +786 kJ/mol.
Setelah konvensi ini, energi kisi NaCl akan menjadi +786 kJ/mol.
Δ U l− N A M z + z − e 2 4 π ε 0 r 0 ( 1 − 1 n )-{\frac {N_{A}Mz^{+}z^{-}e^{2}}{4\pi \varepsilon _{0}r_{0}}}\left(1-{\frac {1}{n}}\right)} where N A } is the Avogadro constant, M is the Madelung constant, z + } / z − } are the charge numbers of the cations and anions, e is the elementary charge (1.6022×10−19 C), ε 0 } is the permittivity of free space ( 4 π ε 0 }1.112×10−10 C2/(J·m)), r 0 } is the distance to the closest ion (nearest neighbour) and n is the Born exponent (a number between 5 and 12, determined experimentally by measuring the compressibility of the solid, or derived theoretically).
E− N A M z + z − q e 2 4 π ε 0 r 0 ( 1 − 1 n ) , Mz^{+}z^{-}q_{e}^{2}}{4\pi \varepsilon _{0}r_{0}}}\left(1-{\frac {1}{n}}\right),} di mana NA adalah konstanta Avogadro; M adalah konstanta Madelung, terkait dengan geometri kristal; z+ adalah muatan kation; z− adalah muatan anion; qe adalah muatan elementer, setara 1,6022×10−19 C; ε0 adalah permitivitas ruang hampa, setara 8,854×10−12 C2 J−1 m−1; r0 adalah jarak ke ion terdekat; dan n adalah eksponen Born, bilangan antara 5 dan 12, ditentukan secara eksperimental dengan mengukur kompresibilitas padatan, atau diturunkan secara teoretis.
In these cases the polarization energy Epol associated with ions on polar lattice sites may be included in the Born–Haber cycle.
Dalam kasus ini, energi polarisasi Epol terkait dengan ion di situs kisi kutub harus dimasukkan dalam siklus Born-Haber dan reaksi pembentukan padatan harus dimulai dari spesi yang sudah terpolarisasi.
It therefore has a strong overlap with solid-state physics, mineralogy, crystallography, ceramics, metallurgy, thermodynamics, materials science and electronics with a focus on the synthesis of novel materials and their characterization.
Karenanya, bidang ini sering kali bersinggungan dengan fisika benda padat, mineralogi, kristalografi, keramik, metalurgi, termodinamika, ilmu bahan, dan elektronika dengan fokus pada sintesis materi baru.
The purpose of the CIP system is to assign an R or S descriptor to each stereocenter and an E or Z descriptor to each double bond so that the configuration of the entire molecule can be specified uniquely by including the descriptors in its systematic name.
Sistem CIP dirancang untuk memberikan label R atau S pada setiap pusat kiral dan E atau Z pada setiap ikatan rangkap, sehingga seluruh konfigurasi stereokimia suatu molekul dapat dinyatakan secara tepat melalui nama sistematisnya.
A molecule with an integer n describing the number of stereocenters will usually have 2n stereoisomers, and 2n−1 diastereomers each having an associated pair of enantiomers.
Karena itu, molekul dengan n pusat kiral umumnya akan memiliki 2n jenis stereoisomer, yang tersusun atas 2n−1 pasang diastereomer dan masing-masing pasang tersebut memiliki dua enantiomer.
The CIP sequence rules contribute to the precise naming of every stereoisomer of every organic molecule with all atoms of ligancy of fewer than 4 (but including ligancy of 6 as well, this term referring to the "number of neighboring atoms" bonded to a center).
Aturan CIP memungkinkan penamaan stereoisomer secara akurat pada semua molekul organik yang pusat atomnya memiliki tingkat koordinasi di bawah 4, serta berlaku pula untuk pusat dengan koordinasi 6.
The rules have since been revised, most recently in 2013, as part of the IUPAC book Nomenclature of Organic Chemistry.
Sejak itu, aturan ini telah direvisi beberapa kali, dengan revisi terbaru dimuat dalam edisi 2013 buku Nomenclature of Organic Chemistry.
However, a different problem remains: in rare cases, two different stereoisomers of the same molecule can have the same CIP descriptors, so the CIP system may not be able to unambiguously name a stereoisomer, and other systems may be preferable.
Kendati demikian, ada persoalan lain yang belum terselesaikan: dalam beberapa kasus langka, dua stereoisomer suatu molekul ternyata memperoleh deskriptor CIP yang identik.
Chirality (chemistry) Descriptor (chemistry) E–Z notation Isomer Stereochemistry
Kiralitas (kimia) Deskriptor (kimia) Notasi E–Z Isomer Stereokimia
Cis–trans isomerism, also known as geometric isomerism, describes certain arrangements of atoms within molecules.
Dalam kimia, isomerisme cis-trans atau isomerisme geometrik atau isomerisme konfigurasi adalah sebuah bentuk stereoisomerisme yang menjelaskan orientasi gugus-gugus fungsi dalam sebuah molekul.
When the substituent groups are oriented in the same direction, the diastereomer is referred to as cis, whereas when the substituents are oriented in opposing directions, the diastereomer is referred to as trans.
Ketika gugus substituen berorientasi pada arah yang sama, diastereomer ini disebut sebagai cis, sedangkan ketika subtituen berorientasi pada arah yang berlawanan, diastereomer ini disebut sebagai trans.
An example of a small hydrocarbon displaying cis–trans isomerism is but-2-ene.
Contoh molekul hidrokarbon yang menunjukkan isomerisme cis-trans adalah 2-butena.
These differences can be very small, as in the case of the boiling point of straight-chain alkenes, such as pent-2-ene, which is 37 °C in the cis isomer and 36 °C in the trans isomer.
Perbedaan ini dapatlah sangat kecil, seperti yang terlihat pada titik didih alkena berantai lurus 2-pentena (titik didih isomer trans 36 °C dan isomer cis 37 °C).
The differing properties of the two isomers of butenedioic acid are often very different.
Bahkan, kedua isomer asam 2-butenadioat memiliki sifat-sifat dan reaktivitas yang sangat berbeda sehingga mempunyai nama yang berbeda pula.
For each of the two atoms in the double bond, it is necessary to determine the priority of each substituent.
Untuk setiap atom yang melekat pada ikatan ganda, diperlukan penentuan substituen mana yang memiliki prioritas lebih tinggi.
In chemistry, crystallography, and materials science, the coordination number, also called ligancy, of a central atom in a molecule or crystal is the number of atoms, molecules or ions bonded to it.
Dalam ilmu kimia, kristalografi dan ilmu material, bilangan koordinasi adalah jumlah atom tetangga yang bersebelahan dengan suatu atom pusat di dalam sebuah molekul atau kristal.
For molecules and polyatomic ions the coordination number of an atom is determined by simply counting the other atoms to which it is bonded (by either single or multiple bonds).
Untuk molekul dan ion poliatomik, bilangan koordinasi suatu atom ditentukan cukup dengan menghitung jumlah atom yang terikat dengan atom pusat (oleh ikatan tunggal atau ganda).
For example, [Cr(NH3)2Cl2Br2]− has Cr3+ as its central cation, which has a coordination number of 6 and is described as hexacoordinate.
[Cr(NH3)2Cl2Br2]−, Cr3+ adalah kation pusatnya dan memiliki bilangan koordinasi sebesar 6.
International Union of Crystallography, IUCR, states that the coordination number of an atom in a crystalline solid depends on the chemical bonding model and the way in which the coordination number is calculated.
Bilangan koordinasi suatu struktur dalam hal ini mengacu kepada jumlah tetangga suatu atom di dalam kisi kristal.
Stereochemistry, a subdiscipline of chemistry, studies the spatial arrangement of atoms that form the structure of molecules and their manipulation.
Stereokimia, sebuah subdisiplin kimia, melibatkan studi tentang penataan ruang relatif atom yang membentuk struktur molekul dan manipulasi mereka.
Stereochemistry also studies the reactivity of the molecules in question (dynamic stereochemistry).
Cabang penting dari stereokimia adalah studi tentang molekul kiral.
The stereoisomers β-D-glucopyranose and β-D-mannopyranose are epimers because they differ only in the stereochemistry at the C-2 position.
Pada kasus di atas, β-D-glukopiranosa dan β-D-manopiranosa adalah epimer karena mereka hanya berbeda secara stereokimia pada posisi 2.