In chemistry, the most commonly used unit for molarity is the number of moles per liter, having the unit symbol mol/L or mol/dm3 (1000 mol/m3) in SI units.
Dalam kimia, satuan molaritas yang paling umum digunakan adalah jumlah mol per liter, yang memiliki lambang satuan mol/L atau mol/dm3 dalam satuan SI.
{V}}={\frac {N}{N_{\text{A}}\,V}}={\frac {C}{N_{\text{A}}}}.} Here, n is the amount of the solute in moles, N is the number of constituent particles present in volume V (in litres) of the solution, and N A }} is the Avogadro constant, since 2019 defined as exactly 6.02214076×1023 mol−1.
{V}}={\frac {N}{N_{\text{A}}\,V}}={\frac {C}{N_{\text{A}}}}.} Di sini, n adalah jumlah zat terlarut dalam mol, N adalah jumlah partikel penyusun yang ada dalam volume V (dalam liter) larutannya, dan N A }} adalah konstanta Avogadro, sejak 2019 didefinisikan sebagai tepat 6,02214076×1023
In thermodynamics, the use of molar concentration is often not convenient because the volume of most solutions slightly depends on temperature due to thermal expansion.
Dalam termodinamika, penggunaan molaritas sering kali tidak sesuai karena volume sebagian besar larutan sedikit bergantung pada suhu akibat ekspansi termal.
This problem is usually resolved by introducing temperature correction factors, or by using a temperature-independent measure of concentration such as molality.
Masalah ini biasanya diselesaikan dengan memasukkan faktor koreksi suhu, atau dengan menggunakan ukuran konsentrasi yang tidak tergantung suhu seperti molalitas.
For example, if a sodium carbonate solution (Na2CO3) has a formal concentration of c(Na2CO3)1 mol/L, the molar concentrations are c(Na+)
Misalnya, jika larutan natrium karbonat (Na2CO3) memiliki konsentrasi formal c(Na2CO3)1 mol/L, molaritasnya adalah c(Na+)
2 mol/L and c(CO2−3)1 mol/L because the salt dissociates into these ions.
2 mol/L dan c(CO2−3)1 mol/L karena garam tersebut berdisosiasi menjadi ion-ion ini.
The conversion to mass concentration ρ i } is given by ρ ic i M i ,c_{i}M_{i},} where M i } is the molar mass of constituent i .
Mengubah ke konsentrasi massa ρ i } dengan ρ ic i M i ,c_{i}M_{i},} dengan M i } adalah massa molar konstituen
The conversion to mole fraction x i } is given by x ic i M ¯ ρ ,c_{i}{\frac {\overline {M}}{\rho }},} where M ¯ }} is the average molar mass of the solution, ρ is the density of the solution.
Mengubah ke fraksi mol x i } dengan x ic i M ¯ ρ ,c_{i}{\frac {\overline {M}}{\rho }},} dengan M ¯ }} adalah massa molar rata-rata larutan, ρ adalah kepadatan larutan.
A simpler relation can be obtained by considering the total molar concentration, namely, the sum of molar concentrations of all the components of the mixture:
Hubungan yang lebih sederhana dapat diperoleh dengan mempertimbangkan molaritas total, yaitu jumlah konsentrasi molar dari semua komponen campuran:
x ic i cc i ∑ j c j .{\frac {c_{i}}{c}}={\frac {c_{i}}{\sum _{j}c_{j}}}.} The conversion to mass fraction w i } is given by w ic i M i ρ .
x ic i cc i ∑ j c j .{\frac {c_{i}}{c}}={\frac {c_{i}}{\sum _{j}c_{j}}}.} Mengubah ke fraksi massa w i } dengan w ic i M i ρ .
For binary mixtures, the conversion to molality b 2 } is b 2c 2 ρ − c 1 M 1 ,{\frac {c_{2}}{\rho -c_{1}M_{1}}},} where the solvent is substance 1, and the solute is substance 2.
Untuk campuran biner, mengubah ke molalitas b 2 } dengan b 2c 2 ρ − c 1 M 1 ,{\frac {c_{2}}{\rho -c_{1}M_{1}}},} dengan pelarut adalah zat 1, dan zat terlarut adalah zat 2.
The sum of molar concentrations gives the total molar concentration, namely the density of the mixture divided by the molar mass of the mixture or by another name the reciprocal of the molar volume of the mixture.
Jumlah molaritas memberikan molaritas total, yaitu kepadatan campuran dibagi dengan massa molar campuran atau dengan nama lain kebalikan dari volume molar campuran.
In an ionic solution, ionic strength is proportional to the sum of the molar concentration of salts.
Dalam sebuah larutan ionik, kekuatan ionik sebanding dengan jumlah konsentrasi molar garam.
The molar concentration depends on the variation of the volume of the solution due mainly to thermal expansion.
Konsentrasi molar tergantung pada variasi volume larutan terutama karena ekspansi termal.
On small intervals of temperature, the dependence is c ic i , T 0 1 + α Δ T ,{\frac {c_{i,T_{0}}}{1+\alpha \Delta T}},} where c i , T 0 }} is the molar concentration at a reference temperature, α is the thermal expansion coefficient of the mixture.
Pada interval suhu yang kecil, ketergantungannya adalah c ic i , T 0 1 + α Δ T ,{\frac {c_{i,T_{0}}}{1+\alpha \Delta T}},} dengan c i , T 0 }} adalah konsentrasi molar pada suhu referensi, α adalah koefisien ekspansi termal dari campuran.