Actinium is a chemical element; it has symbol Ac and atomic number 89.
Aktinium adalah sebuah unsur kimia radioaktif dengan lambang Ac dan nomor atom 89.
The actinide series, a set of 15 elements between actinium and lawrencium in the periodic table, is named after actinium.
Aktinium memberi nama pada deret aktinida, golongan yang berisi 15 unsur serupa antara aktinium dan lawrencium pada tabel periodik.
Together with polonium, radium, and radon, actinium was one of the first non-primordial radioactive elements to be discovered.
Ia adalah unsur radioaktif non-primordial pertama yang diisolasi: polonium, radium dan radon diamati sebelum aktinium, tetapi baru diisolasi tahun 1902.
A soft, silvery-white radioactive metal, actinium reacts rapidly with oxygen and moisture in air, forming a white coating of actinium oxide that prevents further oxidation.
Sebagai logam radioaktif lunak, berwarna putih keperakan, aktinium bereaksi cepat dengan oksigen dan uap air di udara membentuk lapisan putih aktinium oksida yang mencegah oksidasi lebih lanjut.
As with most lanthanides and many actinides, actinium assumes oxidation state +3 in nearly all its chemical compounds.
Seperti kebanyakan lantanida dan aktinida, aktinium memiliki tingkat oksidasi +3 di hampir semua senyawa kimianya.
Actinium is found only in traces in uranium and thorium ores as the isotope 227Ac, which decays with a half-life of 21.772 years, predominantly emitting beta and sometimes alpha particles, and 228Ac, which is beta active with a half-life of 6.15 hours.
Aktinium hanya ditemukan dalam jumlah renik di bijih uranium dan thorium sebagai isotop 227Ac, yang meluruh dengan waktu paruh 21,772 tahun, dengan didominasi emisi partikel beta dan kadang-kadang alfa, dan 228Ac, yang beta aktif dengan waktu paruh 6,15 jam.
One tonne of natural uranium in ore contains about 0.2 milligrams of actinium-227, and one tonne of thorium contains about 5 nanograms of actinium-228.
Satu ton uranium alami dalam bijihnya mengandung sekitar 0,2 miligram aktinium-227, dan satu ton torium alami mengandung sekitar 5 nanogram aktinium-228.
Instead, the element is prepared, in milligram amounts, by the neutron irradiation of 226Ra in a nuclear reactor.
Sebagai gantinya, unsur ini disiapkan, dalam jumlah miligram, dengan iradiasi neutron 226Ra dalam sebuah reaktor nuklir.
Owing to its scarcity, high price, and radioactivity, actinium has no significant industrial use.
Karena kelangkaannya, harganya yang tinggi dan radioaktivitasnya, aktinium tidak memiliki kegunaan industri yang signifikan.
André-Louis Debierne, a French chemist, announced the discovery of a new element in 1899.
André-Louis Debierne, seorang kimiawan Prancis, mengumumkan penemuan unsur baru pada tahun 1899.
He separated it from pitchblende residues left by Marie and Pierre Curie after they had extracted radium.
Dia memisahkannya dari residu pitchblende yang ditinggalkan oleh Marie dan Pierre Curie setelah mereka mengekstraksi radium.
In 1899, Debierne described the substance as similar to titanium and (in 1900) as similar to thorium.
Pada sekitaran tahun 1899, Debierne menggambarkan zat itu serupa dengan titanium dan (pada tahun 1900)
Friedrich Oskar Giesel found in 1902 a substance similar to lanthanum and called it "emanium" in 1904.
Friedrich Oskar Giesel secara terpisah menemukan aktinium pada tahun 1902 sebagai zat yang mirip dengan lantanum dan menyebutnya "emanium" pada tahun 1904.
After a comparison of the substances' half-lives determined by Debierne, Harriet Brooks in 1904, and Otto Hahn and Otto Sackur in 1905, Debierne's chosen name for the new element was retained because it had seniority, despite the contradicting chemical properties he claimed for the element at different times.
Setelah membandingkan waktu paruh zat yang ditentukan oleh Debierne, Harriet Brooks pada tahun 1904, dan Otto Hahn serta Otto Sackur pada tahun 1905, pilihan nama Debierne untuk unsur baru ini dipertahankan karena pertimbangan senioritas, meskipun terdapat pertentangan sifat kimia yang ia klaim untuk unsur ini pada waktu yang berbeda.
Articles published in the 1970s and later suggest that Debierne's results published in 1904 conflict with those reported in 1899 and 1900.
Artikel yang diterbitkan pada tahun 1970an dan kemudian menunjukkan bahwa hasil Debierne yang diterbitkan pada 1904 bertentangan dengan yang dilaporkan pada tahun 1899 dan 1900.
This has led some authors to advocate that Giesel alone should be credited with the discovery.
Hal ini menyebabkan beberapa penulis menganjurkan agar Giesel sendiri yang harus diberi kredit dengan penemuan tersebut.
He suggests that hindsight criticism of the early publications should be mitigated by the then nascent state of radiochemistry: highlighting the prudence of Debierne's claims in the original papers, he notes that nobody can contend that Debierne's substance did not contain actinium.
Dia menyarankan agar kritik terhadap publikasi awal harus dimaklumi dengan keadaan radiokimia yang baru lahir: dengan menyoroti kehati-hatian klaim Debierne di surat kabar awal, dia mencatat bahwa tidak ada yang dapat berpendapat bahwa zat Debierne tidak mengandung aktinium.
Debierne, who is now considered by the vast majority of historians as the discoverer, lost interest in the element and left the topic.
Debierne, yang sekarang dianggap oleh sebagian besar sejarawan sebagai penemunya, kehilangan minat pada unsur tersebut dan meninggalkan topik tersebut.
Giesel, on the other hand, can rightfully be credited with the first preparation of radiochemically pure actinium and with the identification of its atomic number 89.
Giesel, di sisi lain, akan dapat dikreditkan dengan pertama diberi kredit dengan preparasi pertamanya atas aktinium murni secara radiokimia dan dengan identifikasi dari nomor atomnya 89.
The name actinium originates from the Ancient Greek aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), meaning beam or ray.
Nama actinium berasal dari bahasa Yunani kuno aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), yang berarti cahaya atau sinar.
Its symbol Ac is also used in abbreviations of other compounds that have nothing to do with actinium, such as acetyl, acetate and sometimes acetaldehyde.
Simbolnya, Ac, juga digunakan dalam singkatan senyawa lain yang tidak ada hubungannya dengan aktinium, seperti asetil, asetat dan terkadang asetaldehida.
Actinium is a soft, silvery-white, radioactive, metallic element.
Actinium adalah unsur logam radioaktif yang lunak, berwarna putih keperakan.
Owing to its strong radioactivity, actinium glows in the dark with a pale blue light, which originates from the surrounding air ionized by the emitted energetic particles.
Karena radioaktivitasnya yang kuat, aktinium bercahaya dalam gelap dengan cahaya biru pucat, yang berasal dari udara sekitarnya yang terionisasi oleh partikel energik yang dipancarkan.
Solvent extraction and ion chromatography are commonly used for the separation.
Ekstraksi pelarut dan kromatografi ion adalah metode pemisahan yang biasa digunakan.
Actinium reacts rapidly with oxygen and moisture in air, forming a white coating of actinium oxide that impedes further oxidation.
Aktinium bereaksi cepat dengan oksigen dan uap air di udara membentuk lapisan putih aktinium oksida yang menghambat oksidasi lebih lanjut.
As with most lanthanides and actinides, actinium exists in the oxidation state +3, and the Ac3+ ions are colorless in solutions.
Seperti kebanyakan lantanida dan aktinida, aktinium berada pada keadaan oksidasi +3, dan ion Ac3+ tidak berwarna dalam larutan.
The oxidation state +3 originates from the [Rn] 6d17s2 electronic configuration of actinium, with three valence electrons that are easily donated to give the stable closed-shell structure of the noble gas radon.
Keadaan oksidasi +3 berasal dari konfigurasi elektron aktinium [Rn]6d17s2, dengan tiga elektron valensi yang mudah dilepaskan untuk memberikan struktur kelopak tertutup gas mulia radon yang stabil.
These include: AcF3, AcCl3, AcBr3, AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac2S3, Ac2O3, AcPO4 and Ac(NO3)3.
Hanya sedikit senyawa aktinium yang diketahui termasuk AcF3, AcCl3, AcBr3, AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac2S3, Ac2O3 dan AcPO4.
They all contain actinium in the oxidation state +3.
Mereka semua mengandung aktinium dalam tingkat oksidasi +3.
Here a, b and c are lattice constants, No is the space group number, and Z is the number of formula units per unit cell.
Di sini a, b dan c adalah konstanta kisi, No adalah nomor kelompok ruang dan Z adalah jumlah unit rumus per unit sel.
Density was not measured directly but calculated from the lattice parameters.
Densitas tidak diukur secara langsung tetapi dihitung dari parameter kisi.
Actinium trifluoride can be produced either in solution or in solid reaction.
Aktinium trifluorida dapat diproduksi baik dalam reaksi larutan maupun dalam reaksi padat.
In the latter method, actinium metal is treated with hydrogen fluoride vapors at 700 °C (1,292 °F) in an all-platinum setup.
Dalam metode reaksi padat, logam aktinium diperlakukan dengan uap hidrogen fluoride pada 700 °C dengan menggunakan peralatan yang terbuat dari platina.
Treating actinium trifluoride with ammonium hydroxide at 900–1,000 °C (1,650–1,830 °F) yields oxyfluoride AcOF.
Memperlakukan aktinium trifluorida dengan amonium hidroksida pada 900-1000 °C menghasilkan oksifluorida AcOF.
Whereas lanthanum oxyfluoride can be easily obtained by burning lanthanum trifluoride in air at 800 °C (1,470 °F) for an hour, similar treatment of actinium trifluoride yields no AcOF and only results in melting of the initial product.
Sementara lantanum oksifluorida dapat dengan mudah diperoleh dengan membakar lantanum trifluorida di udara pada suhu 800 °C selama satu jam, perlakuan serupa terhadap aktinium trifluorida tidak menghasilkan AcOF dan hanya menghasilkan lelehan produk awal.
AcF3 + 2 NH3 + H2O → AcOF + 2 NH4F Actinium trichloride is obtained by reacting actinium hydroxide or oxalate with carbon tetrachloride vapors at temperatures above 960 °C (1,760 °F).
AcF 3 + 2 NH 3 + H 2 O ⟶ AcOF + 2 NH 4 F }} Aktinium triklorida diperoleh dengan mereaksikan hidroksida atau oksalat dengan uap karbon tetraklorida pada suhu di atas 960 °C.
Similarly to the oxyfluoride, actinium oxychloride can be prepared by hydrolyzing actinium trichloride with ammonium hydroxide at 1,000 °C (1,830 °F).
Sama seperti oksifluorida, aktinium oksiklorida dapat dibuat dengan hidrolisis aktinium triklorida dengan amonium hidroksida pada suhu 1000 °C.
However, in contrast to the oxyfluoride, the oxychloride could well be synthesized by igniting a solution of actinium trichloride in hydrochloric acid with ammonia.
Namun, sebaliknya dengan oksifluorida, oksiklorida dapat disintesis dengan baik dengan menyalakan larutan aktinium triklorida dalam asam klorida dengan amonia.
Reaction of aluminium bromide and actinium oxide yields actinium tribromide: Ac2O3 + 2 AlBr3 → 2 AcBr3 + Al2O3 and treating it with ammonium hydroxide at 500 °C (932 °F) results in the oxybromide AcOBr.
Reaksi aluminium bromida dan aktinium oksida menghasilkan aktinium tribromida, AcBr3: Ac 2 O 3 + 2 AlBr 3 ⟶ 2 AcBr 3 + Al 2 O 3 }} dan ketika AcBr3 diberi perlakuan dengan amonium hidroksida pada 500 °C menghasilkan oksibromida AcOBr.
Actinium hydride was obtained by reduction of actinium trichloride with potassium at 300 °C (572 °F), and its structure was deduced by analogy with the corresponding LaH2 hydride.
Aktinium hidrida diperoleh melalui reduksi aktinium triklorida dengan kalium pada 300 °C, dan strukturnya disimpulkan analog dengan hidrida LaH2 yang sesuai.
The source of hydrogen in the reaction was uncertain.
Sumber hidrogen dalam reaksi ini tidak jelas.
Mixing monosodium phosphate (NaH2PO4) with a solution of actinium in hydrochloric acid yields white-colored actinium phosphate hemihydrate (AcPO4·0.5H2O), and heating actinium oxalate with hydrogen sulfide vapors at 1,400 °C (2,550 °F) for a few minutes results in a black actinium sulfide Ac2S3.
Mencampur mononatrium fosfat (NaH2PO4) dengan larutan aktinium dalam asam klorida menghasilkan aktinium fosfat hemihidrat (AcPO4·0,5H2O) yang berwarna putih, dan memanaskan aktinium oksalat dengan uap hidrogen sulfida pada 1400 °C selama beberapa menit menghasilkan aktinium sulfida (Ac2S3) yang berwarna hitam.
Naturally occurring actinium is principally composed of two radioactive isotopes; 227Ac (from the radioactive family of 235U) and 228Ac (a granddaughter of 232Th).
Isotop aktinium 227Ac adalah anggota sementara rantai peluruhan seri uranium-aktinium, yang dimulai dengan isotop induk 235U (atau 239Pu) dan diakhiri dengan isotop timbal yang stabil 207Pb.
227Ac decays mainly as a beta emitter with a very small energy, but in 1.38% of cases it emits an alpha particle, so it can readily be identified through alpha spectrometry.
227Ac meluruh terutama sebagai pemancar beta dengan energi yang sangat kecil, tetapi sebanyak 1,38% dari kejadian peluruhan, ia memancarkan partikel alfa, sehingga dapat mudah diidentifikasi melalui spektrometri alfa.
Thirty-three radioisotopes have been identified, the most stable being 227Ac with a half-life of 21.772 years, 225Ac with a half-life of 10.0 days and 226Ac with a half-life of 29.37 hours.
Sebanyak tiga puluh enam radioisotop telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah 227Ac dengan waktu paruh 21,772 tahun, 225Ac dengan waktu paruh 10
All remaining radioactive isotopes have half-lives that are less than 10 hours, and the majority of them have half-lives shorter than one minute.
Seluruh isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 10 jam dan mayoritas dari mereka memiliki waktu paruh kurang dari satu menit.
Owing to the low available amounts, low energy of its beta particles (maximum 44.8 keV) and low intensity of alpha radiation, 227Ac is difficult to detect directly by its emission, and it is therefore traced via its decay products.
Mengingat jumlah yang tersedia rendah, energi partikel beta-nya juga rendah (maksimum 44,8 keV), dan intensitas radiasi alfanya juga rendah, 227Ac sulit dideteksi langsung melalui emisinya dan oleh karena itu ditelusuri melalui produk peluruhannya.
The actinium isotope 227Ac is a transient member of the uranium-actinium series decay chain, which begins with the parent isotope 235U (or 239Pu) and ends with the stable lead isotope 207Pb.
Isotop aktinium 227Ac adalah anggota sementara rantai peluruhan seri uranium-aktinium, yang dimulai dengan isotop induk 235U (atau 239Pu) dan diakhiri dengan isotop timbal yang stabil 207Pb.
Instead, actinium is prepared, in milligram amounts, by the neutron irradiation of 226Ra in a nuclear reactor.
Sebagai gantinya, aktinium dibuat, dalam skala miligram, dengan iradiasi netron terhadap 226Ra dalam reaktor nuklir.
Ra 88 226 + n 0 1 ⟶ Ra 88 227 → 42.2 min β − Ac 89 227 _{88}Ra + ^{1}_{0}n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ {\ce {min}}] ^{227}_{89}Ac}}}
Ra 88 226 + n 0 1 ⟶ Ra 88 227 → 42.2 min β − Ac 89 227 _{88}Ra + ^1_0n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ {\ce {min}}] ^{227}_{89}Ac}}} Reaksi ini menghasilkan sekitar 2% dari berat radium.
227Ac can further capture neutrons resulting in small amounts of 228Ac.
227Ac lebih lanjut dapat menangkap neutron menghasilkan sekelumit 228Ac.
After the synthesis, actinium is separated from radium and from the products of decay and nuclear fusion, such as thorium, polonium, lead, and bismuth.
Setelah disintesis, aktinium dipisahkan dari radium serta dari produk peluruhan dan fusi nuklir, seperti torium, polonium, timbal, dan bismut.
The extraction can be performed with thenoyltrifluoroacetone-benzene solution from an aqueous solution of the radiation products, and the selectivity to a certain element is achieved by adjusting the pH (to about 6.0 for actinium).
Ekstraksi dapat dilakukan dengan larutan teoniltrifluoroaseton-benzena dari larutan akuatik produk radiasi, dan selektivitasnya terhadap unsur tertentu dapat dicapai melalui pengaturan pH (pada kisaran 6,0 untuk aktinium).
An alternative procedure is anion exchange with an appropriate resin in nitric acid, which can result in a separation factor of 1,000,000 for radium and actinium vs. thorium in a two-stage process.
Prosedur alternatif adalah pertukaran anion menggunakan resin yang sesuai dalam asam nitrat, yang dapat menghasilkan faktor pemisahan sekitar 1.000.000 untuk radium dan aktinium vs. torium dalam proses dua tahap.
225Ac was first produced artificially at the Institute for Transuranium Elements (ITU) in Germany using a cyclotron and at St George Hospital in Sydney using a linac in 2000.
225Ac pertama kali diproduksi secara artifisial di Institute for Transuranium Elements (ITU) di Jerman menggunakan siklotron dan di St George Hospital di Sydney menggunakan akselerator partikel linier (LINAC) pada tahun 2000.
This rare isotope has potential applications in radiation therapy and is most efficiently produced by bombarding a radium-226 target with 20–30 MeV deuterium ions.
Isotop langka ini memiliki aplikasi potensial dalam terapi radiasi dan paling efisien diproduksi dengan membombardir target radium-226 dengan ion deuterium 20-30 MeV. Reaksi ini juga menghasilkan 226Ac yang bagaimanapun meluruh dengan waktu paruh 29 jam dan dengan demikian tidak mencemari 225Ac.
Actinium metal has been prepared by the reduction of actinium fluoride with lithium vapor in vacuum at a temperature between 1,100 and 1,300 °C (2,010 and 2,370 °F).
Logam aktinium telah dibuat melalui reduksi aktinium fluorida dengan uap litium dalam kondisi vakum pada suhu antara 1100 dan 1300 °C.
Lithium was chosen among other alkali metals because its fluoride is the most volatile.
Litium dipilih di antara logam alkali lainnya karena fluoridanya paling mudah menguap.
The oxide of 227Ac pressed with beryllium is also an efficient neutron source with the activity exceeding that of the standard americium-beryllium and radium-beryllium pairs.
Oksida 227 yang dipress dengan berilium juga merupakan suatu sumber neutron yang efisien dengan aktivitas melebihi standar pasangan americium-berilium dan radium-berilium.
In all those applications, 227Ac (a beta source) is merely a progenitor which generates alpha-emitting isotopes upon its decay.
Dalam seluruh aplikasi tersebut, 227 (sumber beta) hanyalah biang yang menghasilkan isotop pemancar alfa pada peluruhannya.
Such probes are also used in well logging applications, in neutron radiography, tomography, and other radiochemical investigations.
Probe semacam itu juga digunakan dalam aplikasi pencatatan sumur, dalam radiografi neutron, tomografi dan investigasi radiokimia lainnya.
225Ac is applied in medicine to produce 213Bi in a reusable generator or can be used alone as an agent for radiation therapy, in particular targeted alpha therapy (TAT).
225 diterapkan dalam pengobatan untuk menghasilkan 213 dalam generator yang dapat dipakai ulang atau dapat digunakan tersendiri sebagai zat untuk terapi radiasi, terutama dalam penargetan terapi alfa target (TAT).
This isotope has a half-life of 10 days, making it much more suitable for radiation therapy than 213Bi (half-life 46 minutes).
Isotop ini mempunyai waktu paruh 10 hari dan membuatnya jauh lebih memadai untuk terapi radiasi daripada 213 (waktu paruh 46 menit).
As a result, after the cancer cells were quickly killed by alpha particles from 225Ac, the radiation from the actinium and its daughters might induce new mutations.
Alhasil, setelah sel kanker mati oleh partikel alfa dari 225, radiasi dari aktinium dan kerabatnya dapat memicu mutasi baru.
This reduced actinium accumulation in the bones, but the excretion from the body remained slow.
Ini mengurangi akumulasi aktinium dalam tulang, tetapi ekskresi dari tubuh tetap lambat.
Much better results were obtained with such chelating agents as HEHA (1,4,7,10,13,16-hexaazacyclohexadecane-N,N′,N″,N‴,N‴′,N‴″-hexaacetic acid) or DOTA (1,4,7,10-tetraazacyclododecane-1,4,7,10-tetraacetic acid) coupled to trastuzumab, a monoclonal antibody that interferes with the HER2/neu receptor.
Hasil yang jauh lebih baik diperoleh dengan zat pengkhelat seperti HEHA (asam 1,4,7,10,13,16-heksaazasikloheksadekana-N,N',N'`,N'``,N'``',N'``'`-heksaasetat) atau DOTA (asam 1,4,7,10-tetraazasiklododekana-1,4,7,10-tetraasetat) yang dikopling ke trastuzumab, suatu antibodi monoklonal yang berinterferensi dengan reseptor HER2/neu.
The latter delivery combination was tested on mice and proved to be effective against leukemia, lymphoma, breast, ovarian, neuroblastoma and prostate cancers.
Pemberian kombinasi yang disebut terakhir diujikan pada tikus dan terbukti efektif melawan leukemia, limfoma, kanker payudara, indung telur, neuroblastoma, dan kanker prostat.
The medium half-life of 227Ac (21.77 years) makes it a very convenient radioactive isotope in modeling the slow vertical mixing of oceanic waters.
227 dengan waktu paruh menengah (21,77 tahun) membuatnya sebagai isotop radioaktif yang sangat cocok dalam pemodelan percampuran vertikal lambat air laut.
The associated processes cannot be studied with the required accuracy by direct measurements of current velocities (of the order 50 meters per year).
Proses terkait tidak dapat dipelajari dengan akurasi yang diperlukan menggunakan pengukuran langsung kecepatan arus (dengan order 50 meter per tahun).
However, evaluation of the concentration depth profiles for different isotopes allows estimating the mixing rates.
Namun, evaluasi konsentrasi profil kedalaman untuk isotop yang berbeda memungkinkan memperkirakan laju pencampuran.
This occurs because of the mixing processes, which raise some additional 227Ac from the sea bottom.
Hal ini terjadi karena proses pencampuran menambah 227 dari dasar laut.
Thus, analysis of both 231Pa and 227Ac depth profiles allows researchers to model the mixing behavior.
Sehingga, analisis profil kedalaman 231 dan 227 memungkinkan pemodelan perilaku pencampuran.
When actinium trichloride is administered intravenously to rats, about 33% of actinium is deposited into the bones and 50% into the liver.
Ketika actinium triklorida diberikan secara intravena pada tikus, sekitar 33% aktinium disimpan di dalam tulang dan 50%nya dalam liver.
Its toxicity is comparable to, but slightly lower than, that of americium and plutonium.
Toksisitasnya sebanding dengan, sedikit lebih rendah, americium dan plutonium.