Lithium (from Ancient Greek: λίθος, líthos, 'stone') is a chemical element; it has symbol Li and atomic number 3.
Litium (bahasa Latin: lithiumcode: la is deprecated ) adalah unsur kimia dengan lambang Li dan nomor atom 3.
Like all alkali metals, lithium is highly reactive and flammable, and must be stored in vacuum, inert atmosphere, or inert liquid such as purified kerosene or mineral oil.
Seperti semua logam alkali, litium sangat reaktif dan mudah terbakar, serta disimpan dalam minyak mineral.
Lithium metal is isolated electrolytically from a mixture of lithium chloride and potassium chloride.
Logam litium diisolasi secara elektrolisis dari campuran litium klorida dan kalium klorida.
The nucleus of the lithium atom verges on instability, since the two stable lithium isotopes found in nature have among the lowest binding energies per nucleon of all stable nuclides.
Inti atom litium bergetar pada ketidakstabilan, karena dua isotop litium stabil yang ditemukan di alam memiliki energi ikatan paling rendah per nukleon dari semua nuklida stabil.
Because of its relative nuclear instability, lithium is less common in the Solar System than 25 of the first 32 chemical elements even though its nuclei are very light: it is an exception to the trend that heavier nuclei are less common.
Litium kurang melimpah di tata surya dibandingkan dengan 25 unsur dari 32 unsur kimia pertama meskipun nukleanya sangat ringan, karena ketidakstabilan nuklir relatifnya: ini adalah pengecualian dari tren bahwa semakin berat nuklei, semakin kecil kelimpahannya.
For related reasons, lithium has important uses in nuclear physics.
Berdasarkan alasan tersebut, litium memiliki kegunaan penting dalam fisika nuklir.
The transmutation of lithium atoms to helium in 1932 was the first fully human-made nuclear reaction, and lithium deuteride serves as a fusion fuel in staged thermonuclear weapons.
Transmutasi atom litium menjadi helium pada tahun 1932 adalah reaksi nuklir buatan manusia pertama, dan litium-6 deuterida berfungsi sebagai bahan bakar fusi dalam senjata termonuklir yang dipamerkan.
Lithium and its compounds have several industrial applications, including heat-resistant glass and ceramics, lithium grease lubricants, flux additives for iron, steel and aluminium production, lithium metal batteries, and lithium-ion batteries.
Litium dan senyawanya memiliki beberapa aplikasi industri, termasuk kaca dan keramik tahan panas, pelumas gemuk litium, aditif fluks untuk produksi besi, baja dan aluminium, baterai litium, dan baterai litium-ion.
Lithium-based drugs are useful as a mood stabilizer and antidepressant in the treatment of mental illness such as bipolar disorder.
Garam litium telah terbukti bermanfaat sebagai obat suasana hati (mood) dalam pengobatan gangguan bipolar pada manusia.
Lithium's lower reactivity is due to the proximity of its valence electron to its nucleus (the remaining two electrons are in the 1s orbital, much lower in energy, and do not participate in chemical bonds).
Rendahnya reaktivitas litium adalah karena dekatnya elektron valensi dengan nukleusnya (dua elektron yang tersisa berada di orbital 1s, energinya jauh lebih rendah, dan tidak berpartisipasi dalam ikatan kimia).
Lithium metal is soft enough to be cut with a knife.
Logam litium cukup lunak untuk dipotong menggunakan pisau.
Lithium can float on the lightest hydrocarbon oils and is one of only three metals that can float on water, the other two being sodium and potassium.
Litium dapat mengapung pada minyak hidrokarbon paling ringan dan merupakan satu dari tiga logam yang bisa mengapung di air, dua lainnya adalah natrium dan kalium.
Lithium's coefficient of thermal expansion is twice that of aluminium and almost four times that of iron.
Koefisien ekspansi termal litium dua kali lipat aluminium dan hampir empat kali lipat besi.
Lithium is superconductive below 400 μK at standard pressure and at higher temperatures (more than 9 K) at very high pressures (>20 GPa).
Litium adalah superkonduktor di bawah 400 μK pada tekanan standar dan pada suhu yang lebih tinggi (lebih dari 9 K) pada tekanan sangat tinggi (>20 GPa).
At temperatures below 70 K, lithium, like sodium, undergoes diffusionless phase change transformations.
Pada suhu di bawah 70 K, litium, seperti natrium, mengalami transformasi perubahan fase nirdifusi.
At 4.2 K it has a rhombohedral crystal system (with a nine-layer repeat spacing); at higher temperatures it transforms to face-centered cubic and then body-centered cubic.
Pada 4,2 K ia memiliki sistem kristal rombohedral (dengan jarak pengulangan sembilan lapisan); pada suhu yang lebih tinggi ia berubah menjadi kubik pusat muka dan kemudian kubik pusat badan.
Multiple allotropic forms have been identified for lithium at high pressures.
Telah diidentifikasi beberapa bentuk alotropik litium pada tekanan tinggi.
Lithium has a mass specific heat capacity of 3.58 kilojoules per kilogram-kelvin, the highest of all solids.
Litium memiliki kapasitas kalor spesifik massa 3,58 kilojoule per kilogram-kelvin, tertinggi di antara semua padatan.
Because of this, lithium metal is often used in coolants for heat transfer applications.
Oleh karena itu, logam litium sering digunakan dalam pendingin untuk aplikasi perpindahan panas.
Both natural isotopes have anomalously low nuclear binding energy per nucleon (compared to the neighboring elements on the periodic table, helium and beryllium); lithium is the only low numbered element that can produce net energy through nuclear fission.
Kedua isotop alami tersebut memiliki anomali energi ikatan nuklir per nukleon yang rendah (dibandingkan dengan unsur tetangganya pada tabel periodik, helium dan berilium); litium adalah satu-satunya unsur bernomor atom kecil yang bisa menghasilkan energi bersih melalui fisi nuklir.
The two lithium nuclei have lower binding energies per nucleon than any other stable nuclides other than hydrogen-1, deuterium and helium-3.
Dua inti litium memiliki energi ikatan yang lebih rendah per nukleon daripada nukleon stabil lainnya kecuali deuterium dan helium-3.
As a result of this, though very light in atomic weight, lithium is less common in the Solar System than 25 of the first 32 chemical elements.
Alhasil, meski berat atomnya sangat ringan, litium kurang umum di Tata Surya dibandingkan 25 dari 32 unsur kimia pertama.
Seven radioisotopes have been characterized, the most stable being 8Li with a half-life of 838 ms and 9Li with a half-life of 178 ms.
Tujuh radioisotop telah dikarakterisasi, yang paling stabil adalah 8Li dengan waktu paruh 838 ms dan 9Li dengan waktu paruh 178 ms. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh yang lebih pendek daripada 8,6 ms.
Lithium ions substitute for magnesium and iron in octahedral sites in clay minerals, where 6Li is preferred to 7Li, resulting in enrichment of the light isotope in processes of hyperfiltration and rock alteration.
Ion litium menggantikan magnesium dan besi pada situs oktahedral dalam mineral tanah liat, di mana 6Li lebih disukai daripada 7Li, menghasilkan pengayaan isotop ringan dalam proses hiperfiltrasi dan alterasi batuan.
The process known as laser isotope separation can be used to separate lithium isotopes, in particular 7Li from 6Li.
Proses yang dikenal dengan pemisahan isotop laser dapat digunakan untuk memisahkan isotop litium, khususnya 7Li dari 6Li.
This has led to unusual uncertainty in the standardized atomic weight of lithium, since this quantity depends on the natural abundance ratios of these naturally occurring stable lithium isotopes, as they are available in commercial lithium mineral sources.
Hal ini menyebabkan ketidakpastian yang tidak lazim pada berat atom litium terstandardisasi, karena jumlah ini bergantung pada rasio kelimpahan alami isotop litium stabil yang terjadi secara alami, karena tersedia dalam sumber mineral litium komersial.
Both stable isotopes of lithium can be laser cooled and were used to produce the first quantum degenerate Bose–Fermi mixture.
Kedua isotop stabil litium dapat didinginkan dengan laser dan digunakan untuk menghasilkan campuran Bose-Fermi kuantum pertama degeneratif.
Lithium is also found in brown dwarf substellar objects.
Litium juga ditemukan pada objek substelar katai coklat dan bintang jingga anomali tertentu.
Certain red giant stars can also contain a high concentration of lithium.
Bintang jingga tertentu juga bisa mengandung konsentrasi litium yang tinggi.
Although lithium is widely distributed on Earth, it does not naturally occur in elemental form due to its high reactivity.
Meskipun litium banyak tersebar di Bumi, ia tidak secara alami terdapat dalam bentuk unsur bebasnya karena reaktivitasnya yang tinggi.
The total lithium content of seawater is very large and is estimated as 230 billion tonnes, where the element exists at a relatively constant concentration of 0.14 to 0.25 parts per million (ppm), or 25 micromolar; higher concentrations approaching 7 ppm are found near hydrothermal vents.
Total kandungan litium dalam air laut sangat besar, dengan estimasi sekitar 230 miliar ton, karena konsentrasinya dalam air laut relatif konstant dalam kisaran 0,14 sampai 0,25 bagian per juta (ppm), atau 25 mikromolar; konsentrasi yang lebih tinggi mendekati 7 ppm dijumpai di dekat ventilasi hidrotermal.
In keeping with its name, lithium forms a minor part of igneous rocks, with the largest concentrations in granites.
Sesuai dengan namanya, litium membentuk bagian kecil batuan beku, dengan konsentrasi terbesar berada pada granit.
Another source for lithium is hectorite clay, the only active development of which is through the Western Lithium Corporation in the United States.
Sumber litium yang lebih baru adalah lempung hektorit, satu-satunya pengembangan aktif yang dilakukan oleh Western Lithium Corporation di Amerika Serikat.
At 20 mg lithium per kg of Earth's crust, lithium is the 31st most abundant element.
Dengan kandungan 20 mg litium per kg kerak bumi, litium menjadi unsur paling melimpah di urutan 25.
According to the Handbook of Lithium and Natural Calcium, "Lithium is a comparatively rare element, although it is found in many rocks and some brines, but always in very low concentrations.
Menurut Handbook of Lithium and Natural Calcium, "Litium adalah unsur yang relatif jarang, meskipun ditemukan dalam banyak batuan dan beberapa sumber air asin, tetapi selalu dalam konsentrasi yang sangat rendah.
There are a fairly large number of both lithium mineral and brine deposits but only comparatively few of them are of actual or potential commercial value.
Ada sejumlah besar deposit mineral dan air garam litium tetapi hanya memiliki sedikit nilai komersial baik aktual maupun potensial.
One of the largest reserve bases of lithium is in the Salar de Uyuni area of Bolivia, which has 5.4 million tonnes.
Salah satu basis cadangan terbesar litium berada di area Salar de Uyuni, Bolivia, yaitu 5,4 juta ton.
As of 2015, the Czech Geological Survey considered the entire Ore Mountains in the Czech Republic as lithium province.
Pada tahun 2015 Czech Geological Survey menganggap Pegunungan Ore di Ceko sebagai propinsi litium.
Five deposits are registered, one near Cínovec is considered as a potentially economical deposit, with 160 000 tonnes of lithium.
Terdaftar lima lokasi deposit, salah satunya di dekat Cínovec dianggap sebagai deposit yang memiliki potensial ekonomi dengan cadangan litium sebesar 160.000 ton.
In June 2010, The New York Times reported that American geologists were conducting ground surveys on dry salt lakes in western Afghanistan believing that large deposits of lithium are located there.
Pada bulan Juni 2010, The New York Times melaporkan bahwa ahli geologi Amerika sedang melakukan survei darat di danau garam kering di barat Afghanistan yang diyakini terdapat deposit litium yang besar di sana.
These estimates are "based principally on old data, which was gathered mainly by the Soviets during their occupation of Afghanistan from 1979–1989".
Perkiraan ini "pada prinsipnya didasarkan pada data lama, yang utamanya dikumpulkan oleh Uni Soviet selama pendudukan mereka di Afghanistan antara tahun 1979–1989".
Lithium is found in trace amount in numerous plants, plankton, and invertebrates, at concentrations of 69 to 5,760 parts per billion (ppb).
Litium dijumpai dalam jumlah renik dalam sejumlah tumbuhan, plankton, dan invertibrata, pada kisaran konsentrasi antara 69 hingga 5.760 bagian per miliar (ppb).
In vertebrates the concentration is slightly lower, and nearly all vertebrate tissue and body fluids contain lithium ranging from 21 to 763 ppb.
Pada vertebrata, konsentrasinya sedikit lebih rendah, dan hampir seluruh jaringan dan cairan tubuh vertebrata mengandung litium pada kisaran mulai 21 hingga 763 ppb.
Marine organisms tend to bioaccumulate lithium more than terrestrial organisms.
Organisme laut cenderung membioakumulasi litium lebih banyak daripada organisme terestrial.
Whether lithium has a physiological role in any of these organisms is unknown.
Meskipun peran fisiologis litium dalam semua organisme ini tidak diketahui.
Petalite (LiAlSi4O10) was discovered in 1800 by the Brazilian chemist and statesman José Bonifácio de Andrada e Silva in a mine on the island of Utö, Sweden.
Petalit (LiAlSi) ditemukan pada tahun 1800 oleh kimiawan sekaligus negarawan Brasil José Bonifácio de Andrada e
However, it was not until 1817 that Johan August Arfwedson, then working in the laboratory of the chemist Jöns Jakob Berzelius, detected the presence of a new element while analyzing petalite ore.
Namun, baru pada tahun 1817 Johan August Arfwedson, yang bekerja di laboratorium kimiawan Jöns Jakob Berzelius, mendeteksi keberadaan unsur baru ketika menganalisis bijih petalit.
This element formed compounds similar to those of sodium and potassium, though its carbonate and hydroxide were less soluble in water and less alkaline.
Unsur ini membentuk senyawa yang mirip dengan natrium dan kalium, meskipun karbonat dan hidroksidanya kurang larut dalam air dan lebih alkalis.
Arfwedson later showed that this same element was present in the minerals spodumene and lepidolite.
Arfwedson kemudian menunjukkan bahwa unsur yang sama terdapat pula dalam mineral spodumena dan lepidolit.
In 1818, Christian Gmelin was the first to observe that lithium salts give a bright red color to flame.
Pada tahun 1818, Christian Gmelin adalah yang pertama kali mengamati bahwa garam litium memberikan warna merah terang kepada nyala api.
However, both Arfwedson and Gmelin tried and failed to isolate the pure element from its salts.
Namun, baik Arfwedson dan Gmelin gagal dalam percobaan isolasi unsur murni dari garamnya.
It was not isolated until 1821, when William Thomas Brande obtained it by electrolysis of lithium oxide, a process that had previously been employed by the chemist Sir Humphry Davy to isolate the alkali metals potassium and sodium.
Litium baru diisolasi pada tahun 1821, ketika William Thomas Brande memperolehnya dengan mengelektrolisis litium oksida, suatu proses yang sebelumnya telah digunakan oleh kimiawan Sir Humphry Davy untuk mengisolasi logam alkali kalium dan natrium.
Brande also described some pure salts of lithium, such as the chloride, and, estimating that lithia (lithium oxide) contained about 55% metal, estimated the atomic weight of lithium to be around 9.8 g/mol (modern value ~6.94 g/mol).
Brande juga menjelaskan beberapa garam murni litium, seperti klorida, dan, memperkirakan bahwa lithia (litium oksida) mengandung logam sekitar 55%, memperkirakan berat atom litium pada kisaran 9,8 g/mol (nilai modern ~6,94 g/mol).
In 1855, larger quantities of lithium were produced through the electrolysis of lithium chloride by Robert Bunsen and Augustus Matthiessen.
Pada tahun 1855, jumlah litium yang lebih bamyak dihasilkan melalui elektrolisis litium klorida oleh Robert Bunsen dan Augustus Matthiessen.
The discovery of this procedure led to commercial production of lithium in 1923 by the German company Metallgesellschaft AG, which performed an electrolysis of a liquid mixture of lithium chloride and potassium chloride.
Penemuan prosedur ini menyebabkan produksi litium komersial pada tahun 1923 oleh perusahaan Jerman Metallgesellschaft AG, yang melakukan elektrolisis campuran cair litium klorida dan kalium klorida.
The production and use of lithium underwent several drastic changes in history.
Produksi dan penggunaan litium mengalami beberapa perubahan drastis dalam sejarah.
The first major application of lithium was in high-temperature lithium greases for aircraft engines and similar applications in World War II and shortly after.
Aplikasi utama litium yang pertama adalah pada gemuk litium suhu tinggi untuk mesin pesawat terbang dan aplikasi serupa pada Perang Dunia II tak lama kemudian.
This use was supported by the fact that lithium-based soaps have a higher melting point than other alkali soaps, and are less corrosive than calcium based soaps.
Penggunaan ini didukung oleh fakta bahwa sabun berbasis litium memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada sabun alkali lainnya, dan kurang korosif daripada sabun berbasis kalsium.
The small demand for lithium soaps and lubricating greases was supported by several small mining operations, mostly in the US.
Pasar kecil untuk sabun litium dan gemuk pelumas didukung oleh beberapa operasi penambangan kecil yang sebagian besar berada di Amerika Serikat.
The demand for lithium increased dramatically during the Cold War with the production of nuclear fusion weapons.
Permintaan litium meningkat secara dramatis selama Perang Dingin dengan diproduksinya senjata fusi nuklir.
Both lithium-6 and lithium-7 produce tritium when irradiated by neutrons, and are thus useful for the production of tritium by itself, as well as a form of solid fusion fuel used inside hydrogen bombs in the form of lithium deuteride.
Baik litium-6 dan litium-7 menghasilkan tritium ketika diiradiasi menggunakan neutron, dan dengan demikian berguna untuk produksi tritium dengan sendirinya, serta bentuk bahan bakar fusi padat yang digunakan dalam bom hidrogen dalam bentuk litium deuterida.
The US became the prime producer of lithium between the late 1950s and the mid-1980s.
Amerika Serikat menjadi produsen utama litium pada periode antara akhir 1950-an dan pertengahan 1980-an.
At the end, the stockpile of lithium was roughly 42,000 tonnes of lithium hydroxide.
Pada akhirnya, stok litium kira-kira 42.000 ton dalam bentuk litium hidroksida.
The stockpiled lithium was depleted in lithium-6 by 75%, which was enough to affect the measured atomic weight of lithium in many standardized chemicals, and even the atomic weight of lithium in some "natural sources" of lithium ion which had been "contaminated" by lithium salts discharged from isotope separation facilities, which had found its way into ground water.
Litium yang ditumpuk habis dalam litium-6 sebesar 75%, yang cukup untuk memengaruhi berat atom terukur litium dalam banyak bahan kimia standar, dan bahkan berat atom litium dalam beberapa "sumber alami" ion litium yang
These two uses dominated the market until the middle of the 1990s.
Kedua penggunaan ini mendominasi pasar hingga pertengahan tahun 1990an.
After the end of the nuclear arms race, the demand for lithium decreased and the sale of department of energy stockpiles on the open market further reduced prices.
Setelah berakhirnya perlombaan senjata nuklir, permintaan litium menurun dan penjualan stok Departemen Energi di pasar terbuka semakin menggerus harga.
For example, the US mines near Kings Mountain, North Carolina, closed before the beginning of the 21st century.
Misalnya, tambang AS di dekat Kings Mountain, North Carolina ditutup sebelum memasuki abad ke-21.
The development of lithium-ion batteries increased the demand for lithium and became the dominant use in 2007.
Perkembangan baterai ion litium meningkatkan permintaan litium dan menjadi penggunaan dominan pada tahun 2007.
Lithium reacts with water easily, but with noticeably less vigor than other alkali metals.
Litium mudah bereaksi dengan air, namun tidak sedahsyat logam alkali lainnya.
The reaction forms hydrogen gas and lithium hydroxide.
Reaksinya membentuk gas hidrogen dan litium hidroksida dalam larutan akuatik.
Lithium will ignite and burn in oxygen when exposed to water or water vapor.
Litium akan menyala dan terbakar dalam oksigen saat terkena air atau uap air.
In moist air, lithium rapidly tarnishes to form a black coating of lithium hydroxide (LiOH and LiOH·H2O), lithium nitride (Li3N) and lithium carbonate (Li2CO3, the result of a secondary reaction between LiOH and CO2).
Di udara yang lembap, litium dengan cepat bernoda membentuk lapisan hitam litium hidroksida (LiOH dan LiOH·H2O), litium nitrida (Li3N) dan litium karbonat (Li2CO3, hasil dari reaksi sekunder antara LiOH dan CO2).
Lithium is one of the few metals that react with nitrogen gas.
Litium adalah salah satu dari sedikit logam yang bereaksi dengan nitrogen pada kondisi normal.
Although the heavier alkali metals can be stored under mineral oil, lithium is not dense enough to fully submerge itself in these liquids.
Meskipun logam alkali yang lebih berat dapat disimpan dalam zat yang lebih padat, seperti minyak mineral, litium tidak cukup padat untuk benar-benar terendam dalam cairan ini.
Lithium has a diagonal relationship with magnesium, an element of similar atomic and ionic radius.
Litium memiliki hubungan diagonal dengan magnesium, unsur dengan jari-jari atom dan ion yang sama.
Chemical resemblances between the two metals include the formation of a nitride by reaction with N2, the formation of an oxide (Li2O) and peroxide (Li2O2) when burnt in O2, salts with similar solubilities, and thermal instability of the carbonates and nitrides.
Kemiripan kimia antara kedua logam tersebut meliputi pembentukan nitrida melalui reaksi dengan N2, pembentukan oksida (Li2O) dan peroksida (Li2O2) bila dibakar di O2, garam dengan kelarutan yang mirip, serta ketidakstabilan termal karbonat dan nitridanya.
The metal reacts with hydrogen gas at high temperatures to produce lithium hydride (LiH).
Logam ini bereaksi dengan gas hidrogen pada suhu tinggi menghasilkan litium hidrida (LiH).
Lithium production has greatly increased since the end of World War II.
Produksi litium telah meningkat pesat sejak akhir Perang Dunia II.
Lithium metal is produced through electrolysis applied to a mixture of fused 55% lithium chloride and 45% potassium chloride at about 450 °C.
Logam litium dihasilkan melalui elektrolisis dari campuran leburan 55% litium klorida dan 45% kalium klorida pada suhu sekitar 450 °C.
In 2010, Chile was the leading producer, followed by Argentina.
Chili adalah produsen terbesar, diikuti oleh Argentina.
According to USGS, Bolivia's Uyuni Desert has 5.4 million tonnes of lithium.
Menurut USGS, Gurun Uyuni di Bolivia memiliki cadangan litium sebesar 5,4 juta ton.
Half the world's known reserves as of 2022 were located in Bolivia along the central eastern slope of the Andes.
Namun, setengah dari cadangan dunia yang diketahui berada di Bolivia sepanjang lereng tangah-timur pegunungan Andes.
Additional deposits in the same formation were estimated to be as much as 18 million tons if economic means of recovery can be employed.
Deposit tambahan dalam formasi yang sama diperkirakan mencapai 18 juta ton.
Recovery of this type of lithium has been demonstrated in the field; the lithium is separated by simple filtration.
Perolehan litium telah ditunjukkan di lapangan; litium dipisahkan dengan filtrasi sederhana.
Late in the 20th century, lithium became an important component of battery electrolytes and electrodes, because of its high electrode potential.
Pada akhir abad ke-20, litium menjadi komponen penting pada elektrolit dan elektrode litium, karena potensial elektrodenya yang tinggi.
A typical lithium-ion battery can generate approximately 3 volts per cell, compared with 2.1 volts for lead-acid and 1.5 volts for zinc-carbon.
Baterai ion litium dapat menghasilkan daya sekitar 3 volt per sel, dibandingkan dengan 2,1 volt yang dihasilkan oleh baterai asam timbal atau 1,5 volt dari baterai seng-karbon.
Lithium-ion batteries, which are rechargeable and have a high energy density, differ from lithium metal batteries, which are disposable (primary) batteries with lithium or its compounds as the anode.
Baterai ion litium, yang dapat diisi ulang dan memiliki densitas energi yang tinggi, jangan dikacaukan dengan baterai litium, yang merupakan baterai sekali pakai (sel primer) dengan litium atau senyawanya sebagai anode.
Other rechargeable batteries that use lithium include the lithium-ion polymer battery, lithium iron phosphate battery, and the nanowire battery.
Baterai isi ulang lainnya yang menggunakan litium antara lain baterai polimer ion litium, baterai litium besi fosfat, dan baterai kawat nano.
Lithium carbonate (Li2CO3) is generally used in this application because it converts to the oxide upon heating.
Litium karbonat (Li) umumnya digunakan dalam aplikasi ini karena akan berubah menjadi oksida pada pemanasan.
Lithium hydroxide is a strong base, and when heated with a fat, it produces a soap, such as lithium stearate from stearic acid.
Litium hidroksida adalah basa kuat dan, ketika dipanaskan dengan lemak, menghasilkan sabun yang terbuat dari litium stearat.
Lithium (e.g. as lithium carbonate) is used as an additive to continuous casting mould flux slags where it increases fluidity, a use which accounts for 5% of global lithium use (2011).
Litium (misalnya sebagai litium karbonat) digunakan sebagai aditif pengecoran kontinu untuk meningkatkan fluiditas, penggunaan yang menyumbang 5% penggunaan litium global (2016).
Lithium compounds are also used as additives (fluxes) to foundry sand for iron casting to reduce veining.
Senyawa litium juga digunakan sebagai aditif (fluks) untuk pasir cor untuk pengecoran besi demi mengurangi penguraian.
Alloys of the metal with aluminium, cadmium, copper and manganese are used to make high-performance, low density aircraft parts (see also Lithium-aluminium alloys).
Lakur logam dengan aluminium, kadmium, tembaga dan mangan digunakan untuk membuat bagian pesawat berkinerja tinggi (lihat juga Paduan litium-aluminum).
Lithium has been found effective in assisting the perfection of silicon nano-welds in electronic components for electric batteries and other devices.
Litium telah ditemukan efektif dalam membantu kesempurnaan lasan silikon nano dalam komponen elektronik untuk baterai listrik dan perangkat lainnya.
Lithium hydroxide and lithium peroxide are the salts most commonly used in confined areas, such as aboard spacecraft and submarines, for carbon dioxide removal and air purification.
Litium hidroksida dan litium peroksida adalah garam yang paling banyak digunakan di daerah terbatas, seperti di dalam pesawat antariksa dan kapal selam, untuk menghilangkan karbon dioksida dan memurnikan udara.
Lithium hydroxide absorbs carbon dioxide from the air by forming lithium carbonate, and is preferred over other alkaline hydroxides for its low weight.
Litium hidroksida menyerap karbon dioksida dari udara dengan membentuk litium karbonat, dan lebih disukai daripada hidroksida alkali lainnya karena bobotnya yang ringan.
Lithium peroxide (Li2O2) in presence of moisture not only reacts with carbon dioxide to form lithium carbonate, but also releases oxygen.
Litium peroksida (Li) dengan adanya kelembapan tidak hanya bereaksi dengan karbon dioksida untuk membentuk litium karbonat, tetapi juga melepaskan oksigen.
These can also include small amounts of boron, magnesium, aluminium, silicon, titanium, manganese, and iron.
Ini bisa juga termasuk sejumlah kecil boron, magnesium, aluminium, silikon, titanium, mangan, dan besi.
Lithium fluoride, artificially grown as crystal, is clear and transparent and often used in specialist optics for IR, UV and VUV (vacuum UV) applications.
Litium fluorida, yang dikristalkan secara artifisial, bersifat jernih dan transparan sehingga sering digunakan untuk optik khusus pada aplikasi IR, UV dan VUV (UV vakum).
It has one of the lowest refractive indices and the furthest transmission range in the deep UV of most common materials.
Ia merupakan salah satu bahan yang memiliki indeks bias terendah dan jangkauan transmisi UV terjauh.
Finely divided lithium fluoride powder has been used for thermoluminescent radiation dosimetry (TLD): when a sample of such is exposed to radiation, it accumulates crystal defects which, when heated, resolve via a release of bluish light whose intensity is proportional to the absorbed dose, thus allowing this to be quantified.
Bubuk halus litium fluorida telah digunakan untuk dosimetri termoluminesen (Thermoluminescent Dosimeter, TLD): ketika sampel terpapar radiasi, ia mengakumulasi defek kristal yang, ketika dipanaskan, memancarkan cahaya kebiru-biruan yang intensitasnya sebanding dengan dosis terabsorbsi, sehingga memungkinkan untuk diukur.
Lithium fluoride is sometimes used in focal lenses of telescopes.
Litium fluorida kadang-kadang digunakan pada lensa fokal teleskop.
It is used extensively in telecommunication products such as mobile phones and optical modulators, for such components as resonant crystals.
Ini digunakan secara luas dalam produk telekomunikasi seperti telepon genggam dan modulator optik, untuk komponen seperti resonansi kristal.
Lithium applications are used in more than 60% of mobile phones.
Aplikasi litium digunakan di lebih dari 60% produk ponsel.
Organolithium compounds are widely used in the production of polymer and fine-chemicals.
Senyawa organolitium banyak digunakan dalam produksi polimer dan bahan kimia berderajat kemurnian tinggi.
For the production of fine chemicals, organolithium compounds function as strong bases and as reagents for the formation of carbon-carbon bonds.
Untuk produksi bahan kimia murni, senyawa organolitium berfungsi sebagai basa kuat dan sebagai pereaksi untuk pembentukan ikatan karbon-karbon.
Organolithium compounds are prepared from lithium metal and alkyl halides.
Senyawa organolitium dibuat dari logam litium dan alkil halida.
Metallic lithium and its complex hydrides, such as lithium aluminium hydride (LiAlH4), are used as high-energy additives to rocket propellants.
Litium metalik dan kompleks hidridanya, seperti Li[AlH4], digunakan sebagai aditif berenergi tinggi pada propelan roket.
The Mark 50 torpedo stored chemical energy propulsion system (SCEPS) uses a small tank of sulfur hexafluoride, which is sprayed over a block of solid lithium.
Sistem propulsi energi kimia tersimpan (stored chemical energy propulsion system, SCEPS) pada torpedo Mark 50 menggunakan tangki kecil gas belerang heksafluorida, yang disemprotkan di atas satu blok litium padat.
The reaction generates heat, creating steam to propel the torpedo in a closed Rankine cycle.
Reaksinya menghasilkan panas, menciptakan kukus untuk mendorong torpedo dalam siklus Rankine yang tertutup.
Lithium hydride containing lithium-6 is used in thermonuclear weapons, where it serves as fuel for the fusion stage of the bomb.
Litium hidrida yang mengandung litium-6 digunakan pada senjata termonuklir, sebagai pembungkus bom.
Lithium-6 is valued as a source material for tritium production and as a neutron absorber in nuclear fusion.
Litium-6 dinilai sebagai sumber untuk produksi tritium dan sebagai penyerap neutron pada fusi nuklir.
Lithium-7 gained interest for use in nuclear reactor coolants.
Litium-7 menarik perhatian untuk digunakan dalam pendingin reaktor nuklir.
Lithium deuteride was the fusion fuel of choice in early versions of the hydrogen bomb.
Litium deuterida merupakan pilihan bahan bakar nuklir untuk versi awal bom hidrogen.
When bombarded by neutrons, both 6Li and 7Li produce tritium — this reaction, which was not fully understood when hydrogen bombs were first tested, was responsible for the runaway yield of the Castle Bravo nuclear test.
Ketika dibombardir oleh neutron, baik 6Li dan 7Li menghasilkan tritium — reaksi ini, yang belum sepenuhnya dipahami ketika bom hidrogen pertama kali diuji, bertanggung jawab terhadap rendemen berjalan uji nuklir Castle Bravo.
Tritium fuses with deuterium in a fusion reaction that is relatively easy to achieve.
Tritium berfusi dengan deuterium dalam reaksi fusi yang relatif mudah dicapai.
Although details remain secret, lithium-6 deuteride apparently still plays a role in modern nuclear weapons as a fusion material.
Meskipun detailnya tetap menjadi rahasia, litium-6 deuterida tampaknya masih memainkan peran penting dalam senjata nuklir modern sebagai material fusi.
Lithium fluoride, when highly enriched in the lithium-7 isotope, forms the basic constituent of the fluoride salt mixture LiF-BeF2 used in liquid fluoride nuclear reactors.
Litium fluorida, ketika diperkaya ke dalam isotop litium-7, membentuk konstituen dasar campuran garam fluorida LiF-BeF2 yang digunakan dalam reaktor nuklir fluorida cair.
Lithium fluoride is exceptionally chemically stable and LiF-BeF2 mixtures have low melting points.
Litium fluorida secara kimia relatif stabil dan campuran LiF-BeF2 memiliki titik leleh rendah.
In addition, 7Li, Be, and F are among the few nuclides with low enough thermal neutron capture cross-sections not to poison the fission reactions inside a nuclear fission reactor.
Selain itu, 7Li, Be, dan F adalah bagian dari sedikit nuklida dengan irisan melintang tangkapan neutron termal yang tidak mencemari reaksi fisi di dalam reaktor fisi nuklir.
In conceptualized (hypothetical) nuclear fusion power plants, lithium will be used to produce tritium in magnetically confined reactors using deuterium and tritium as the fuel.
Dalam konsep (hipotesis) pembangkit listrik tenaga fusi nuklir, litium akan digunakan untuk menghasilkan tritium dalam reaktor pengungkungan magnetik menggunakan deuterium dan tritium sebagai bahan bakar.
Naturally occurring tritium is extremely rare and must be synthetically produced by surrounding the reacting plasma with a 'blanket' containing lithium, where neutrons from the deuterium-tritium reaction in the plasma will fission the lithium to produce more tritium:
Tritium alami sangat langka, dan harus disintesis dengan mengelilingi plasma yang bereaksi dengan suatu 'selimut' yang mengandung litium di mana neutron dari reaksi deuterium-tritium dalam plasma akan memfisi litium untuk menghasilkan tritium lebih banyak:
When 7Li is bombarded by accelerated protons 8Be is formed, which almost immediately undergoes fission to form two alpha particles.
Ketika 7Li dibombardir oleh proton yang dipercepat, terbentuklah 8Be, yang mengalami fisi membentuk dua partikel alfa.
This feat, called "splitting the atom" at the time, was the first fully human-made nuclear reaction.
Prestasi ini, disebut "pemecahan atom" pada saat itu, adalah reaksi nuklir pertama buatan manusia.
It was produced by Cockroft and Walton in 1932.
Ia ditemukan oleh Cockroft dan Walton pada tahun 1932.
In 2013, the US Government Accountability Office said a shortage of lithium-7 critical to the operation of 65 out of 100 American nuclear reactors "places their ability to continue to provide electricity at some risk."
Pada tahun 2013, Government Accountability Office Amerika Serikat menyatakan kelangkaan litium-7 sudah kritis untuk pengoperasian 65 dari 100 reaktor nuklir Amerika yang
The problem stems from the decline of US nuclear infrastructure.
Masalahnya berawal dari penurunan infrastruktur nuklir AS.
The equipment needed to separate lithium-6 from lithium-7 is mostly a cold war leftover.
Peralatan yang dibutuhkan untuk memisahkan litium-6 dari litium-7 kebanyakan merupakan sisa masa perang dingin.
The US shut down most of this machinery in 1963, when it had a huge surplus of separated lithium, mostly consumed during the twentieth century.
AS menutup sebagian besar mesin ini pada tahun 1963, ketika mengalami surplus litium yang sangat besar, kebanyakan dikonsumsi selama abad ke-20.
The report said it would take five years and $10 million to $12 million to reestablish the ability to separate lithium-6 from lithium-7.
Laporan tersebut mengatakan akan memakan waktu lima tahun dan $10 juta sampai $12 juta untuk membangun kembali kemampuan pemisahan litium-6 dari litium-7.
Reactors that use lithium-7 heat water under high pressure and transfer heat through heat exchangers that are prone to corrosion.
Reaktor yang menggunakan air panas litium-7 di bawah tekanan tinggi dan transfer panas melalui penukar panas adalah yang rentan terhadap korosi.
The reactors use lithium to counteract the corrosive effects of boric acid, which is added to the water to absorb excess neutrons.
Reaktor menggunakan litium untuk melawan efek korosif asam borat, yang ditambahkan ke dalam air untuk menyerap kelebihan neutron.
Lithium is useful in the treatment of bipolar disorder.
Litium berguna dalam pengobatan gangguan bipolar.
Lithium salts may also be helpful for related diagnoses, such as schizoaffective disorder and cyclic major depressive disorder.
Garam litium juga dapat membantu diagnosis terkait, seperti gangguan schizoafektif dan depresi berat siklik.
The active part of these salts is the lithium ion Li+.
Bagian aktif dari garam ini adalah ion litium Li+.
Lithium may increase the risk of developing Ebstein's cardiac anomaly in infants born to women who take lithium during the first trimester of pregnancy.
Mereka mungkin meningkatkan risiko pengembangan anomali kardiak Ebstein pada bayi yang lahir dari wanita yang mengonsumsi litium selama trimester pertama kehamilan.
Breathing lithium dust or lithium compounds (which are often alkaline) initially irritate the nose and throat, while higher exposure can cause a buildup of fluid in the lungs, leading to pulmonary edema.
Menghirup debu litium atau senyawa litium (yang sering kali alkalis) pada awalnya mengiritasi hidung dan tenggorokan, sementara paparan yang lebih tinggi dapat menyebabkan penumpukan cairan di paru-paru, menyebabkan edema paru.
Lithium metal is safely stored in non-reactive compounds such as naphtha.
Litium disimpan dengan aman dalam senyawa tak reaktif seperti nafta.
Lithium Statistics and Information Archived 29 July 2018 at the Wayback Machine Lithium Supply & Markets 2009 IM Conference 2009 Sustainable lithium supplies through 2020 in the face of sustainable market growth Archived 4 June 2016 at the Wayback Machine University of Southampton, Mountbatten Centre for International Studies, Nuclear History Working Paper No5.
Lithium Statistics and Information Lithium Supply & Markets 2009 IM Conference 2009 Sustainable lithium supplies through 2020 in the face of sustainable market growth University of Southampton, Mountbatten Centre for International Studies, Nuclear History Working Paper No5.