In chemistry and atomic physics, an electron shell may be thought of as an orbit that electrons follow around an atom's nucleus.
Dalam kimia dan fisika atom, kelopak elektron atau kulit elektron dapat dianggap sebagai orbit yang dilalui elektron di sekitar nukleus atom.
During this period Bohr was working with Walther Kossel, whose papers in 1914 and in 1916 called the orbits "shells".
Selama periode ini Bohr bekerja dengan Walther Kossel, yang makalahnya pada tahun 1914 dan pada tahun 1916 menyebut orbitnya sebagai "kulit".
Sommerfeld retained Bohr's planetary model, but added mildly elliptical orbits (characterized by additional quantum numbers ℓ and m) to explain the fine spectroscopic structure of some elements.
Sommerfeld mempertahankan model planet Bohr, tetapi menambahkan orbit elips ringan (ditandai dengan tambahan bilangan kuantum ℓ dan m) untuk menjelaskan struktur spektroskopi halus dari beberapa unsur.
The multiple electrons with the same principal quantum number (n) had close orbits that formed a "shell" of positive thickness instead of the circular orbit of Bohr's model which orbits called "rings" were described by a plane.
Beberapa elektron dengan bilangan kuantum utama yang sama (n) memiliki orbit dekat yang membentuk "kulit" dengan ketebalan positif, bukan orbit melingkar dari model Bohr yang orbitnya disebut "cincin" digambarkan oleh sebuah pesawat.
The existence of electron shells was first observed experimentally in Charles Barkla's and Henry Moseley's X-ray absorption studies.
Keberadaan kulit elektron pertama kali diamati secara eksperimental dalam studi penyerapan sinar-X Charles Barkla dan Henry Moseley.
Moseley's work did not directly concern the study of electron shells, because he was trying to prove that the periodic table was not arranged by weight, but by the charge of the protons in the nucleus.
Karya Moseley tidak secara langsung berkaitan dengan studi kulit elektron, karena ia mencoba membuktikan bahwa tabel periodik tidak disusun berdasarkan massa, tetapi oleh muatan proton di dalam nukleus.
However, because the number of electrons in an electrically neutral atom equals the number of protons, this work was extremely important to Niels Bohr who mentioned Moseley's work several times in his 1962 interview.
Namun, karena dalam atom netral, jumlah elektron sama dengan jumlah proton, karya ini sangat penting bagi Niels Bohr yang menyebutkan karya Moseley beberapa kali dalam wawancaranya tahun 1962.
Moseley was part of Rutherford's group, as was Niels Bohr.
Moseley ialah bagian dari kelompok Rutherford, begitu pula Niels Bohr.
Moseley measured the frequencies of X-rays emitted by every element between calcium and zinc and found that the frequencies became greater as the elements got heavier.
Moseley mengukur frekuensi sinar-X yang dipancarkan oleh setiap elemen antara kalsium dan seng, dan ditemukanlah bahwa frekuensi menjadi lebih besar ketika unsur-unsur menjadi lebih berat, yang mengarah pada teori bahwa elektron memancarkan sinar-X ketika mereka dipindahkan ke kulit yang lebih rendah.
Barkla, who worked independently from Moseley as an X-ray spectrometry experimentalist, first noticed two distinct types of scattering from shooting X-rays at elements in 1909 and named them "A" and "B".
Barkla, yang bekerja secara independen dari Moseley sebagai eksperimentalis spektrometri sinar-X, pertama kali memperhatikan dua jenis hamburan yang berbeda dari pemotretan sinar-X pada elemen pada tahun 1909 dan menamakannya "A" dan "B".
Barkla described these two types of X-ray diffraction: the first was unconnected with the type of material used in the experiment and could be polarized.
Barkla menjelaskan dua jenis difraksi sinar-X ini: yang pertama tidak terkait dengan jenis bahan yang digunakan dalam percobaan, dan dapat terpolarisasi.
However, later experiments indicated that the K absorption lines are produced by the innermost electrons.
Namun, percobaan selanjutnya menunjukkan bahwa garis serapan K dihasilkan oleh elektron terdalam.
The work of assigning electrons to shells was continued from 1913 to 1925 by many chemists and a few physicists.
Pekerjaan menetapkan elektron ke kulit dilanjutkan dari tahun 1913 hingga 1925 oleh banyak ahli kimia dan beberapa fisikawan.
Niels Bohr was one of the few physicists who followed the chemist's work of defining the periodic table, while Arnold Sommerfeld worked more on trying to make a relativistic working model of the atom that would explain the fine structure of the spectra from a classical orbital physics standpoint through the Atombau approach.
Niels Bohr adalah salah satu dari sedikit fisikawan yang mengikuti pekerjaan ahli kimia dalam mendefinisikan tabel periodik, sementara Arnold Sommerfeld bekerja lebih banyak untuk mencoba membuat model kerja atom relativistik yang akan menjelaskan struktur halus spektrum dari sudut pandang fisika orbital melalui pendekatan Atombau.
Einstein and Rutherford, who did not follow chemistry, were unaware of the chemists who were developing electron shell theories of the periodic table from a chemistry point of view, such as Irving Langmuir, Charles Bury, J.J. Thomson, and Gilbert Lewis, who all introduced corrections to Bohr's model such as a maximum of two electrons in the first shell, eight in the next and so on, and were responsible for explaining valency in the outer electron shells, and the building up of atoms by adding electrons to the outer shells.
Einstein dan Rutherford, yang tidak mengikuti kimia, tidak mengetahui para ahli kimia yang mengembangkan teori kulit elektron tabel periodik dari sudut pandang kimia, seperti Irving Langmuir, Charles Bury, J.J. Thomson, dan Gilbert Lewis, yang semuanya memperkenalkan koreksi model Bohr seperti maksimum dua elektron di kulit pertama, delapan di berikutnya dan seterusnya, dan bertanggung jawab untuk menjelaskan valensi di kulit elektron terluar, dan membangun atom dengan menambahkan elektron ke kulit terluar.
So when Bohr outlined his electron shell atomic theory in 1922, there was no mathematical formula for the theory.
Jadi ketika Bohr menguraikan teori atom kulit elektronnya pada tahun 1922, tidak ada rumus matematika untuk teori tersebut.
So Rutherford said he was hard put "to form an idea of how you arrive at your conclusions".
Jadi Rutherford mengatakan bahwa dia sulit untuk "membentuk gagasan tentang bagaimana Anda sampai pada kesimpulan Anda".
Einstein said of Bohr's 1922 paper that his "electron-shells of the atoms together with their significance for chemistry appeared to me like a miracle – and appears to me as a miracle even today".
Einstein mengatakan tentang makalah Bohr tahun 1922 bahwa "kulit elektron dari atom bersama dengan signifikansinya bagi kimia tampak bagi saya seperti keajaiban – dan tampak bagi saya sebagai keajaiban bahkan sampai hari ini".
Arnold Sommerfeld, who had followed the Atombau structure of electrons instead of Bohr who was familiar with the chemists' views of electron structure, spoke of Bohr's 1921 lecture and 1922 article on the shell model as "the greatest advance in atomic structure since 1913".
Arnold Sommerfeld, yang mengikuti struktur elektron Atombau daripada model Bohr yang akrab dengan pandangan ahli kimia tentang struktur elektron, berbicara tentang kuliah Bohr tahun 1921 dan artikel tahun 1922 tentang model kulit sebagai "kemajuan terbesar dalam struktur atom sejak 1913".
However, the electron shell development of Niels Bohr was basically the same theory as that of the chemist Charles Rugeley Bury in his 1921 paper.
Namun, perkembangan kulit elektron Niels Bohr pada dasarnya adalah teori yang sama dengan teori kimiawan Charles Rugeley Bury dalam makalahnya tahun 1921.
As work continued on the electron shell structure of the Sommerfeld-Bohr Model, Sommerfeld had introduced three "quantum numbers n, k, and m, that described the size of the orbit, the shape of the orbit, and the direction in which the orbit was pointing."
Saat pekerjaan berlanjut pada struktur kulit elektron Model Sommerfeld-Bohr, Sommerfeld telah memperkenalkan tiga "bilangan kuantum n, k, dan m, yang menggambarkan ukuran orbit, bentuk orbit, dan arah orbit yang dituju."
Because we use k for the Boltzmann constant, the azimuthal quantum number was changed to ℓ. When the modern quantum mechanics theory was put forward based on Heisenberg's matrix mechanics and Schrödinger's wave equation, these quantum numbers were kept in the current quantum theory but were changed to n being the principal quantum number, and m being the magnetic quantum number.
Karena kita menggunakan k untuk konstanta Boltzmann, bilangan kuantum azimut diubah menjadi ℓ. Ketika teori mekanika kuantum modern diajukan berdasarkan mekanika matriks Heisenberg dan persamaan gelombang Schrödinger, bilangan kuantum ini disimpan dalam teori kuantum saat ini tetapi diubah menjadi n sebagai bilangan kuantum utama, dan m menjadi bilangan kuantum magnetik.
Seeing this in 1925, Wolfgang Pauli added a fourth quantum number, "spin", during the old quantum theory period of the Sommerfeld-Bohr Solar System atom to complete the modern electron shell theory.
Melihat hal ini, pada tahun 1925, Wolfgang Pauli menambahkan bilangan kuantum keempat, "spin", selama periode teori kuantum lama atom Tata Surya Sommerfeld-Bohr untuk melengkapi teori kulit elektron modern.
The second column is the azimuthal quantum number (ℓ) of the subshell.
Kolom kedua merupakan bilangan kuantum azimut (ℓ) of the subshell.
The precise definition involves quantum mechanics, but it is a number that characterizes the subshell.
Definisi yang tepat melibatkan mekanika kuantum, tetapi ini merupakan angka yang mencirikan subkulit.
The third column is the maximum number of electrons that can be put into a subshell of that type.
Kolom ketiga merupakan jumlah maksimum elektron yang dapat dimasukkan ke dalam subkulit jenis itu.
However, the electrons in one subshell do have exactly the same level of energy, with later subshells having more energy per electron than earlier ones.
Namun, elektron dalam satu subkulit memiliki tingkat energi yang persis sama, dengan subkulit berikutnya memiliki lebih banyak energi per elektron daripada yang sebelumnya.
This follows the n + ℓ rule which is also commonly known as the Madelung rule.
Hal ini mengikuti aturan n + ℓ yang juga dikenal sebagai aturan Madelung.
At a glance, the subsets of the list show obvious patterns.
Sekilas, himpunan bagian dari daftar menunjukkan pola yang jelas.
The list below is primarily consistent with the Aufbau principle.
Daftar di bawah ini konsisten pada prinsip Aufbau.
Periodic table (electron configurations)
Konfigurasi elektron Tabel periodik (konfigurasi elektron)
Electron counting 18-electron rule Core charge
Penghitungan elektron Aturan 18-elektron