Strong reducing agents easily lose (or donate) electrons.
Reduktor kuat sangat mudah kehilangan (atau mendonasikan) elektron.
In such species, the distance from the nucleus to the valence electrons is so long that these electrons are not strongly attracted.
Dalam spesies semacam ini, jarak dari inti atom ke elektron valensi sangat jauh sehingga elektron-elektron ini tidak tertarik dengan kuat.
The table below shows a few reduction potentials, which can be changed to oxidation potentials by reversing the sign.
Tabel berikut menunjukkan beberapa potensial reduksi yang dapat diubah dengan mudah menjadi potensial oksidasi dengan hanya membalikkan tandanya.
Hydrogen acts as a reducing agent because it donates its electrons to fluorine, which allows fluorine to be reduced.
Hidrogen bertindak sebagai reduktor karena ia mendonasikan elektronnya kepada fluor, sehingga menyebabkan fluor tereduksi.
Reducing agents and oxidizing agents are the ones responsible for corrosion, which is the "degradation of metals as a result of electrochemical activity".
Reduktor dan oksidator bertanggung jawab terhadap peristiwa korosi, yang merupakan “degradasi logam sebagai hasil dari aktivitas elektrokimia”.
The anode is an element that loses electrons (reducing agent), thus oxidation always occurs in the anode, and the cathode is an element that gains electrons (oxidizing agent), thus reduction always occurs in the cathode.
Anode adalah unsur yang kehilangan elektron (reduktor), sehingga oksidasi selalu terjadi di anode, sedangkan katode adalah unsur yang menerima elektron (oksidator), sehingga reduksi selalu terjadi di katode.
When this is present, the anode metal begins deteriorating, given there is an electrical connection and the presence of an electrolyte.
Jika terdapat perbedaan ini, logam anode mulai mengalami deteriorasi yang menandakan adanya hubungan listrik dan elektrolit.
The modern sense of donating electrons is a generalization of this idea, acknowledging that other components can play a similar chemical role to oxygen.
Pengertian modern mendonorkan elektron adalah generalisasi ide ini, sebagai pengakuan bahwa komponen lain dapat memainkan peran yang mirip dengan peran kimia oksigen.
The formation of iron(III) oxide; 4Fe + 3O2 → 4Fe3+ + 6O2− → 2Fe2O3 In the above equation, the Iron (Fe) has an oxidation number of 0 before and 3+ after the reaction.
Pembentukan besi(III) oksida; 4Fe + 3O → 2Fe Dalam persamaan di atas, besi (Fe) memiliki bilangan oksidasi 0 sebelum reaksi, dan 3+ setelah reaksi.
For oxygen (O) the oxidation number began as 0 and decreased to 2−.
Untuk oksigen (O), bilangan oksidasi sebelum reaksi adalah 0 dan menjadi 2− setelah reaksi.
These changes can be viewed as two "half-reactions" that occur concurrently: Oxidation half reaction: Fe0 → Fe3+ + 3e− Reduction half reaction: O2 + 4e− → 2 O2− Iron (Fe) has been oxidized because the oxidation number increased.
Perubahan ini dapat dilihat sebagai dua "setengah reaksi" yang terjadi secara bersamaan: Setengah reaksi oksidasi: Fe0 → Fe + 3e− Setengah reaksi reduksi: O + 4e− → 2 O Besi (Fe) telah teroksidasi karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi.
Iron is the reducing agent because it gave electrons to the oxygen (O2).
Besi adalah reduktor karena ia memberikan elektronnya kepada oksigen (O).
Oxygen (O2) has been reduced because the oxidation number has decreased and is the oxidizing agent because it took electrons from iron (Fe).
Oksigen (O) telah tereduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dan merupakan oksidator karena mengambil elektron dari besi (Feri (besi)|Fe).
Peter Atkins and Loretta Jones p. F76 Table summarizing strength of reducing agents at the Wayback Machine (archived June 11, 2011)
Peter Atkins and Loretta Jones p. F76 Table summarizing strength of reducing agents di Wayback Machine (diarsipkan tanggal 20110611104855)