Polar molecules must contain one or more polar bonds due to a difference in electronegativity between the bonded atoms.
Molekul polar harus mengandung ikatan kimia polar karena perbedaan elektronegativitas antara atom yang berikatan.
Polar molecules interact through dipole-dipole intermolecular forces and hydrogen bonds.
Molekul polar berinteraksi melalui gaya antarmolekul dipol-dipol dan ikatan hidrogen.
Not all atoms attract electrons with the same force.
Tidak semua atom menarik elektron dengan kekuatan yang sama.
Atoms with high electronegativities – such as fluorine, oxygen, and nitrogen – exert a greater pull on electrons than atoms with lower electronegativities such as alkali metals and alkaline earth metals.
Atom dengan elektronegativitas tinggi – seperti fluor, oksigen dan nitrogen – mengerahkan daya tarik elektron lebih besar daripada atom dengan elektronegativitas rendah.
In a bond, this leads to unequal sharing of electrons between the atoms, as electrons will be drawn closer to the atom with the higher electronegativity.
Dalam sebuah ikatan, ini menyebabkan pembagian elektron yang tidak setara antara atom, karena elektron akan tertarik mendekati atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi.
Because electrons have a negative charge, the unequal sharing of electrons within a bond leads to the formation of an electric dipole: a separation of positive and negative electric charge.
Karena elektron memiliki muatan negatif, pembagian elektron yang tidak setara dalam ikatan mengarah pada pembentukan dipol listrik:
These symbols were introduced by Sir Christopher Ingold and Edith Hilda (Usherwood) Ingold in 1926.
Simbol tersebut diperkenalkan oleh Christopher Kelk Ingold dan Edith Hilda Ingold pada tahun 1926.
Bonds can fall between one of two extremes – completely nonpolar or completely polar.
Ikatan dapat dikategorikan secara ekstrem – sangat nonpolar atau sangat polar.
A completely nonpolar bond occurs when the electronegativities are identical and therefore possess a difference of zero.
Ikatan yang benar-benar nonpolar terjadi ketika elektronegativitas identik dan karenanya memiliki perbedaan nol.
A completely polar bond is more correctly called an ionic bond, and occurs when the difference between electronegativities is large enough that one atom actually takes an electron from the other.
Ikatan polar sepenuhnya lebih tepat disebut ikatan ionik, dan terjadi ketika perbedaan antara elektronegativitas cukup besar sehingga satu atom benar-benar mengambil elektron dari yang lain.
The terms "polar" and "nonpolar" are usually applied to covalent bonds, that is, bonds where the polarity is not complete.
Istilah "polar" dan "nonpolar" biasanya diterapkan pada ikatan kovalen, yaitu ikatan di mana polaritasnya tidak lengkap.
To determine the polarity of a covalent bond using numerical means, the difference between the electronegativity of the atoms is used.
Untuk menentukan polaritas ikatan kovalen dengan menggunakan alat numerik, perbedaan antara elektronegativitas atom digunakan.
Bond polarity is typically divided into three groups that are loosely based on the difference in electronegativity between the two bonded atoms.
Polaritas ikatan biasanya dibagi menjadi tiga kelompok berdasarkan perbedaan elektronegativitas antara kedua atom yang berikatan.
According to the Pauling scale: Nonpolar bonds generally occur when the difference in electronegativity between the two atoms is less than 0.5 Polar bonds generally occur when the difference in electronegativity between the two atoms is roughly between 0.5 and 2.0 Ionic bonds generally occur when the difference in electronegativity between the two atoms is greater than 2.0 Pauling based this classification scheme on the partial ionic character of a bond, which is an approximate function of the difference in electronegativity between the two bonded atoms.
Menurut skala Pauling: Ikatan nonpolar umumnya terjadi ketika perbedaan elektronegativitas antara kedua atom kurang dari 0.5 Ikatan polar umumnya terjadi ketika perbedaan elektronegativitas antara kedua atom kira-kira antara 0.5 dan 2.0 Ikatan ionik umumnya terjadi ketika perbedaan elektronegativitas antara dua atom lebih besar dari 2.0 Pauling mendasarkan skema klasifikasi ini pada karakter ionik parsial dari sebuah ikatan, yang merupakan fungsi perkiraan dari perbedaan elektronegativitas antara kedua atom yang berikatan.
He estimated that a difference of 1.7 corresponds to 50% ionic character, so that a greater difference corresponds to a bond which is predominantly ionic.
Ia memperkirakan bahwa selisih 1.7 sesuai dengan karakter ion 50%, sehingga perbedaan yang lebih besar sesuai dengan ikatan yang sebagian besar bersifat ionik.
A molecule may be polar either as a result of polar bonds due to differences in electronegativity as described above, or as a result of an asymmetric arrangement of nonpolar covalent bonds and non-bonding pairs of electrons known as a full molecular orbital.
Molekul dapat berupa kutub baik sebagai hasil ikatan polar karena perbedaan elektronegativitas seperti yang dijelaskan di atas, atau sebagai akibat dari pengaturan asimetris ikatan kovalen nonpolar dan pasangan elektron yang tidak terikat yang dikenal sebagai orbital molekul.
While the molecules can be described as "polar covalent", "nonpolar covalent", or "ionic", this is often a relative term, with one molecule simply being more polar or more nonpolar than another.
Sementara molekul dapat digambarkan sebagai "kovalen polar", "kovalen nonpolar", atau "ionik", hal ini sering merupakan istilah relatif, dengan satu molekul hanya menjadi lebih polar atau lebih nonpolar daripada yang lain.
However, the following properties are typical of such molecules.
Namun, sifat berikut adalah ciri molekul tersebut.
When comparing a polar and nonpolar molecule with similar molar masses, the polar molecule in general has a higher boiling point, because the dipole–dipole interaction between polar molecules results in stronger intermolecular attractions.
Ketika membandingkan molekul kutub dan nonpolar dengan massa molar serupa, molekul polar pada umumnya memiliki titik didih lebih tinggi, karena interaksi dipol-dipol antara molekul polar menghasilkan daya tarik antarmolekul yang lebih kuat.
Due to the polar nature of the water molecule itself, other polar molecules are generally able to dissolve in water.
Karena sifat kutub molekul air itu sendiri, molekul polar pada umumnya dapat larut dalam air.
Most nonpolar molecules are water-insoluble (hydrophobic) at room temperature.
Oleh karena itu, kebanyakan molekul nonpolar tidak larut dalam air (hidrofobik) pada suhu kamar.
A polar molecule has a net dipole as a result of the opposing charges (i.e. having partial positive and partial negative charges) from polar bonds arranged asymmetrically.
Molekul polar memiliki dipol bersih sebagai akibat dari muatan yang berlawanan (yaitu memiliki muatan positif parsial dan parsial negatif) dari ikatan polar yang disusun secara asimetris.
Water (H2O) is an example of a polar molecule since it has a slight positive charge on one side and a slight negative charge on the other.
Air (H2O) adalah contoh molekul polar karena memiliki muatan positif sedikit di satu sisi dan sedikit muatan negatif di sisi lain.
Other examples include sugars (like sucrose), which have many polar oxygen–hydrogen (−OH) groups and are overall highly polar.
Contoh lainnya termasuk gula (seperti sukrosa), yang memiliki banyak gugus oksigen-hidrogen (−OH) polar dan secara keseluruhan sangat polar.
If the bond dipole moments of the molecule do not cancel, the molecule is polar.
Jika momen dipol ikatan molekul tidak saling meniadakan, molekulnya bersifat polar.
For example, the water molecule (H2O) contains two polar O−H bonds in a bent (nonlinear) geometry.
Misalnya, molekul air (H2O) mengandung dua ikatan O−H polar dalam suatu geometri tekuk (nonlinear).
In the figure each bond joins the central O atom with a negative charge (red) to an H atom with a positive charge (blue).
Pada gambar setiap ikatan bergabung dengan atom O pusat dengan muatan negatif (merah) ke atom H dengan muatan positif (biru).
A molecule may be nonpolar either when there is an equal sharing of electrons between the two atoms of a diatomic molecule or because of the symmetrical arrangement of polar bonds in a more complex molecule.
Suatu molekul mungkin nonpolar baik bila terdapat pembagian elektron yang sama antara dua atom dari molekul diatomik atau akibat susunan ikatan kutub simetris dalam molekul yang lebih kompleks.
For example, boron trifluoride (BF3) has a trigonal planar arrangement of three polar bonds at 120°.
Sebagai contoh, boron trifluorida (BF3) memiliki susunan trigonal planar dari tiga ikatan polar pada 120°.
In the methane molecule (CH4) the four C−H bonds are arranged tetrahedrally around the carbon atom.
Dalam molekul metana (CH4) empat ikatan C−H disusun secara tetrahedral di sekitar atom karbon.
Each bond has polarity (though not very strong).
Setiap ikatan memiliki polaritas (meski tidak terlalu kuat).
The bonds are arranged symmetrically so there is no overall dipole in the molecule.
Namun, ikatannya disusun secara simetris sehingga tidak ada keseluruhan dipol dalam molekul.
The diatomic oxygen molecule (O2) does not have polarity in the covalent bond because of equal electronegativity, hence there is no polarity in the molecule.
Molekul diatomik oksigen (O2) tidak memiliki polaritas dalam ikatan kovalen karena elektronegativitas yang sama, maka tidak ada polaritas dalam molekul.
Large molecules that have one end with polar groups attached and another end with nonpolar groups are described as amphiphiles or amphiphilic molecules.
Molekul besar yang memiliki satu ujung dengan gugus polar terlampir dan ujung lainnya dengan kelompok nonpolar digambarkan sebagai molekul amfifil atau amfifilik.
They are good surfactants and can aid in the formation of stable emulsions, or blends, of water and fats.
Mereka merupakan surfaktan yang baik dan dapat membantu pembentukan emulsi stabil, atau campuran, air dan lemak.
Surfactants reduce the interfacial tension between oil and water by adsorbing at the liquid–liquid interface.
Surfaktan mengurangi tegangan antar muka antara minyak dan air dengan mengadsorpsi antarmuka cair-cair.
Chemical properties Colloid Detergent Electronegativities of the elements (data page) Polar point group Chemical Bonding Polarity of Bonds and Molecules (archived)
Elektronegativitas Afinitas elektron Kerapatan elektron Koloid Deterjen Sifat kimia Chemical Bonding Polarity of Bonds and Molecules Molecule Polarity