Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory ( VESP-ər, və-SEP-ər) is a model used in chemistry to predict the geometry of individual molecules from the number of electron pairs surrounding their central atoms.
Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion: "tolakan pasangan kulit elektron valensi") adalah suatu model kimia yang digunakan untuk menjelaskan bentuk-bentuk molekul kimiawi berdasarkan gaya tolakan elektrostatik antar pasangan elektron.
The premise of VSEPR is that the valence electron pairs surrounding an atom tend to repel each other.
Premis utama teori VSEPR adalah bahwa pasangan elektron valensi disekitar atom akan saling tolak menolak, sehingga susunan pasangan elektron tersebut akan mengadopsi susunan yang
VSEPR theory is used to predict the arrangement of electron pairs around central atoms in molecules, especially simple and symmetric molecules.
Teori VSEPR utamanya melibatkan prediksi susunan pasangan elektron di sekitar satu atau lebih atom pusat pada suatu molekul.
The number of electron pairs in the valence shell of a central atom is determined after drawing the Lewis structure of the molecule, and expanding it to show all bonding groups and lone pairs of electrons.
Jumlah pasangan elektron pada kelopak valensi atom pusat ditentukan dengan menggambarkan struktur Lewis molekul tersebut.
Therefore, the central atom is predicted to adopt a linear geometry.
Oleh karena itu, atom pusat diprediksikan mengadopsi geometri linear.
Likewise, for 4 electron pairs, the optimal arrangement is tetrahedral.
Dengan cara yang sama, untuk empat pasang elektron, susunan geometri yang optimal adalah tetrahedral.
The bonding electron pair shared in a sigma bond with an adjacent atom lies further from the central atom than a nonbonding (lone) pair of that atom, which is held close to its positively charged nucleus.
Pasangan elektron ikatan terlibat dalam ikatan sigma dengan atom bersebelahan, sehingga kedua elektron tersebut dikongsi oleh dua atom yang berikatan, menyebabkan pasangan elektron tersebut berada lebih jauh dari atom pusat daripada pasangan elektron non-ikatan (pasangan elektron menyendiri) yang akan berada lebih dekat dengan atom pusat.
The "AXE method" of electron counting is commonly used when applying the VSEPR theory.
Metode perhitungan elektron AXE umumnya digunakan ketika kita menerapkan teori VSEPR.
For example, the double-bond carbons in alkenes like C2H4 are AX3E0, but the bond angles are not all exactly 120°.
Sebagai contohnya, ikatan ganda karbon pada alkena seperti etilena C2H4 adalah AX3E0, tetapi sudut ikatan tidaklah persis 120°.
Likewise, SOCl2 is AX3E1, but because the X substituents are not identical, the X–A–X angles are not all equal.
Hal yang sama juga dapat terlihat pada SOCl2 yang termasuk AX3E1, tetapi karena substituen X tidaklah sama, sudut XAX tidak akan sama.
There are groups of compounds where VSEPR fails to predict the correct geometry.
Terdapat berbagai kelompok senyawa yang geometrinya tidak dapat diprediksi secara tepat oleh teori VSEPR.
In O(SiH3)2, the central atom is more electronegative, and the lone pairs are less localized and more weakly repulsive.
Ketika atom pusat lebih elektronegatif, seperti pada O(SiH3)2, pasangan menyendirinya akan kurang terlokalisasi, sehingga memiliki gaya tolakan yang lebih lemah.
Some AX6E1 molecules, e.g. xenon hexafluoride (XeF6) and the Te(IV) and Bi(III) anions, TeCl2−6, TeBr2−6, BiCl3−6, BiBr3−6 and BiI3−6, are octahedral, rather than pentagonal pyramids, and the lone pair does not affect the geometry to the degree predicted by VSEPR.
Beberapa molekul AX6E1, seperti anion Te(IV) dan Bi(III), TeCl62−, TeBr62−, BiCl63−, BiBr63− dan BiI63−, berbentuk oktahedron sempurna dan pasangan menyendirinya tidak memengaruhi geometri molekul.
The gas phase structures of the triatomic halides of the heavier members of group 2, (i.e., calcium, strontium and barium halides, MX2), are not linear as predicted but are bent, (approximate X–M–X angles: CaF2, 145°; SrF2, 120°; BaF2, 108°; SrCl2, 130°; BaCl2, 115°; BaBr2, 115°; BaI2, 105°).
Struktur senyawa halida triatomik dengan logam golongan 2 tidaklah linear pada fase gas seperti yang diprediksi oleh teori VSEPR, melainkan berbentuk tekuk (sudut X-M-X:CaF2, 145°; SrF2, 120°; BaF2, 108°; SrCl2, 130°; BaCl2, 115°; BaBr2, 115°; BaI2, 105°).