Changing the concentration of a chemical will shift the equilibrium to the side that would counter that change in concentration.
Perubahan konsentrasi bahan kimia akan menggeser kesetimbangan ke sisi yang akan mengurangi perubahan konsentrasi tersebut.
In turn, the rate of reaction, extent, and yield of products will be altered corresponding to the impact on the system.
Pada gilirannya, laju reaksi, sejauh mana itu, dan produk hasil akan diubah sesuai dengan dampaknya pada sistem.
CO + 2 H2 ⇌ CH3OH Suppose we were to increase the concentration of CO in the system.
CO + 2 H2 ⇌ CH3OH Misalkan seseorang akan meningkatkan konsentrasi CO dalam sistem.
Using Le Chatelier's principle, we can predict that the concentration of methanol will increase, decreasing the total change in CO.
Menggunakan prinsip Le Chatelier, seseorang dapat memprediksi bahwa jumlah metanol akan meningkat, mengurangi perubahan total dalam CO.
If we are to add a species to the overall reaction, the reaction will favor the side opposing the addition of the species.
Jika menambahkan spesi untuk keseluruhan reaksi, reaksi akan mendukung sisi yang berlawanan dengan penambahan spesi.
Likewise, the subtraction of a species would cause the reaction to "fill the gap" and favor the side where the species was reduced.
Demikian juga, pengurangan spesi akan menyebabkan reaksi untuk "mengisi kesenjangan" dan mendukung sisi di mana spesi berkurang.
As the concentration of CO is increased, the frequency of successful collisions of that reactant would increase also, allowing for an increase in forward reaction, and generation of the product.
Karena konsentrasi CO meningkat, frekuensi tabrakan yang berhasil pada reaktan itu akan meningkat pula, memungkinkan untuk peningkatan reaksi maju, dan pembentukan produk.
Even if the desired product is not thermodynamically favored, the end-product can be obtained if it is continuously removed from the solution.
Bahkan jika produk yang diinginkan tidak secara termodinamika disukai, produk akhir dapat diperoleh jika terus menerus dikeluarkan dari larutan.
The effect of changing the temperature in the equilibrium can be made clear by 1) incorporating heat as either a reactant or a product, and 2) assuming that an increase in temperature increases the heat content of a system.
Pengaruh perubahan suhu dalam kesetimbangan dapat diperjelas dengan 1) menggabungkan panas baik sebagai reaktan atau produk, dan 2) dengan asumsi bahwa peningkatan suhu meningkatkan kandungan panas dari sistem.
When the reaction is exothermic (ΔH is negative and energy is released), heat is included as a product, and when the reaction is endothermic (ΔH is positive and energy is consumed), heat is included as a reactant.
Ketika reaksi berlangsung eksotermik (ΔH adalah negatif, menempatkan energi keluar), panas dimasukkan sebagai produk, dan, ketika reaksi merupakan endotermik (ΔH adalah positif, mengambil energi masuk), panas dimasukkan sebagai reaktan.
Hence, whether increasing or decreasing the temperature would favor the forward or the reverse reaction can be determined by applying the same principle as with concentration changes.
Oleh karenanya, apakah meningkatkan atau menurunkan suhu akan mendukung reaksi untuk maju atau sebaliknya dapat ditentukan dengan menerapkan prinsip yang sama seperti dengan perubahan konsentrasi.
Take, for example, the reversible reaction of nitrogen gas with hydrogen gas to form ammonia: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Ambil, misalnya, reaksi reversibel gas nitrogen terhadap gas hidrogen untuk membentuk amonia: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
ΔH−92 kJ mol−1 Because this reaction is exothermic, it produces heat: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) + heat If the temperature were increased, the heat content of the system would increase, so the system would consume some of that heat by shifting the equilibrium to the left, thereby producing less ammonia.
ΔH-92 kJ mol−1 Karena reaksi ini bersifat eksotermik, maka menghasilkan panas: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) + panas Jika suhu meningkat, kandungan panas dari sistem akan meningkat, sehingga sistem akan mengkonsumsi sebagian panas yang dengan menggeser kesetimbangan ke kiri, sehingga menghasilkan lebih sedikit amonia.
More ammonia would be produced if the reaction were run at a lower temperature, but a lower temperature also lowers the rate of the process, so, in practice (the Haber process) the temperature is set at a compromise value that allows ammonia to be made at a reasonable rate with an equilibrium concentration that is not too unfavorable.
Lebih banyak amonia akan diproduksi jika reaksi dijalankan pada suhu yang lebih rendah, tetapi suhu yang lebih rendah juga menurunkan tingkat proses, sehingga, dalam praktiknya (proses Haber) suhu diatur pada nilai kompromis yang memungkinkan amonia untuk dapat dibuat pada tingkat yang wajar dengan konsentrasi kesetimbangan yang tidak terlalu menguntungkan.
In exothermic reactions, an increase in temperature decreases the equilibrium constant, K, whereas in endothermic reactions, an increase in temperature increases K. Le Chatelier's principle applied to changes in concentration or pressure can be understood by giving K a constant value.
Dalam reaksi eksotermik, peningkatan suhu menurunkan konstanta kesetimbangan, K, sedangkan, dalam reaksi endotermik, peningkatan suhu meningkatkan nilai K. Prinsip Le Chatelier yang diterapkan pada perubahan konsentrasi atau tekanan dapat dipahami dengan memiliki nilai konstan pada K. Pengaruh suhu pada kesetimbangan, bagaimanapun, melibatkan perubahan dalam konstanta kesetimbangan.
The dependence of K on temperature is determined by the sign of ΔH.
Ketergantungan K pada suhu ditentukan oleh tanda ΔH.
The theoretical basis of this dependence is given by the Van 't Hoff equation.
Landasan teori ketergantungan ini diberikan pada persamaan Van 't Hoff.
The equilibrium concentrations of the products and reactants do not directly depend on the total pressure of the system.
Konsentrasi kesetimbangan dari produk dan reaktan tidak langsung bergantung pada tekanan total dari sistem tetapi keduanya bergantung pada tekanan parsial dari produk dan reaktan.
Changing total pressure by adding an inert gas at constant volume does not affect the equilibrium concentrations (see § Effect of adding an inert gas).
Perubahan tekanan total dengan menambahkan gas inert pada volume konstan tidak memengaruhi konsentrasi kesetimbangan (lihat §Efek penambahan gas inert di bawah ini).
Changing total pressure by changing the volume of the system changes the partial pressures of the products and reactants and can affect the equilibrium concentrations (see § Effect of change in volume below).
Perubahan tekanan total dengan mengubah volume pada sistem akan mengubah tekanan parsial dari produk dan reaktan serta dapat memengaruhi konsentrasi kesetimbangan (lihat §Efek perubahan volume di bawah ini).
Changing the volume of the system changes the partial pressures of the products and reactants and can affect the equilibrium concentrations.
Perubahan volume pada sistem akan mengubah tekanan parsial dari produk dan reaktan serta dapat memengaruhi konsentrasi kesetimbangan.
There is no effect on a reaction where the number of moles of gas is the same on each side of the chemical equation.
Tidak ada efek pada reaksi di mana jumlah mol gas adalah sama di setiap sisi persamaan kimia.
Considering the reaction of nitrogen gas with hydrogen gas to form ammonia: N2 + 3 H24 moles ⇌ 2 NH32 moles ΔH−92kJ mol−1 Note the number of moles of gas on the left-hand side and the number of moles of gas on the right-hand side.
Mengingat reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen untuk membentuk amonia: N2 + 3 H24 mol ⇌ 2 NH32 mol ΔH-92kJ mol−1 Perhatikan jumlah mol gas di sisi kiri dan jumlah mol gas di sisi kanan.
When the volume of the system is changed, the partial pressures of the gases change.
Ketika volume pada sistem berubah, tekanan parsial gas berubah.
The system tries to counteract the decrease in partial pressure of gas molecules by shifting to the side that exerts greater pressure.
Sistem ini mencoba untuk menetralkan penurunan tekanan parsial molekul gas dengan menggeser ke sisi yang memberi tekanan lebih besar.
Similarly, if we were to increase pressure by decreasing volume, the equilibrium shifts to the right, counteracting the pressure increase by shifting to the side with fewer moles of gas that exert less pressure.
Demikian pula, jika kita meningkatkan tekanan dengan menurunkan volume, kesetimbangan bergeser ke kanan, menetralkan peningkatan tekanan dengan menggeser ke samping dengan mol lebih sedikit gas yang memberikan tekanan lebih sedikit.
If the volume is increased because there are more moles of gas on the reactant side, this change is more significant in the denominator of the equilibrium constant expression, causing a shift in equilibrium.
Jika volume meningkat karena terdapat lebih banyak mol gas di sisi reaktan, perubahan ini lebih signifikan dalam penyebut dari ekspresi konstanta kesetimbangan, menyebabkan pergeseran dalam kesetimbangan.
An inert gas (or noble gas), such as helium, is one that does not react with other elements or compounds.
Suatu gas inert (atau gas mulia), seperti helium, tidak bereaksi dengan unsur-unsur atau senyawa lain.
Adding an inert gas into a gas-phase equilibrium at constant volume does not result in a shift.
Penambahan gas inert ke dalam kesetimbangan fasa-gas pada volume konstan tidak menimbulkan pergeseran.
This is because the addition of a non-reactive gas does not change the equilibrium equation, as the inert gas appears on both sides of the chemical reaction equation.
Hal ini karena penambahan gas non-reaktif tidak mengubah persamaan kesetimbangan, karena gas inert muncul di kedua sisi persamaan reaksi kimia.
For example, if A and B react to form C and D, but X does not participate in the reaction: a A + b B + x X ↽ − − ⇀ c C + d D + x X }A{}+{\mathit {b}}B{}+{\mathit {x}}X<=>{\mathit {c}}C{}+{\mathit {d}}D{}+{\mathit {x}}X}}} .
Sebagai contoh, jika A dan B bereaksi membentuk C dan D, tapi X tidak berpartisipasi dalam reaksi: a A + b B + x X ↽ − − ⇀ c C + d D + x X }A}+{{\mathit {b}}B}+{\mathit {x}}X<=>{{\mathit {c}}C}+{{\mathit {d}}D}+{{\mathit {x}}X}}}} .
While it is true that the total pressure of the system increases, the total pressure does not have any effect on the equilibrium constant; rather, it is a change in partial pressures that will cause a shift in the equilibrium.
Meskipun benar bahwa tekanan total sistem meningkat, tekanan total tidak memiliki efek pada konstanta kesetimbangan; tetapi, itu adalah perubahan tekanan parsial yang akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan.
If, however, the volume is allowed to increase in the process, the partial pressures of all gases would be decreased resulting in a shift towards the side with the greater number of moles of gas.
Namun, jika volume diperbolehkan untuk meningkat dalam proses, tekanan parsial semua gas akan menurun yang mengakibatkan pergeseran ke arah sisi dengan jumlah mol gas yang lebih besar.
A catalyst increases the rate of a reaction without being consumed in the reaction.
Suatu katalis mampu meningkatkan laju reaksi tanpa dikonsumsi dalam reaksi.
The use of a catalyst does not affect the position and composition of the equilibrium of a reaction, because both the forward and backward reactions are sped up by the same factor.
Penggunaan katalis tidak memengaruhi posisi dan komposisi kesetimbangan reaksi, karena baik reaksi maju dan reaksi mundur keduanya dipercepat dengan faktor yang sama.
For example, consider the Haber process for the synthesis of ammonia (NH3): N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 In the above reaction, iron (Fe) and molybdenum (Mo) will function as catalysts if present.
Sebagai contoh, perhatikan proses Haber untuk sintesis amonia (NH3): N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 Pada reaksi di atas, besi (Fe) dan molibdenum (Mo) akan berfungsi sebagai katalis jika digunakan.
They will accelerate any reactions, but they do not affect the state of the equilibrium.
Mereka akan mempercepat reaksi apapun, tetapi mereka tidak memengaruhi keadaan kesetimbangan.
OR It states that changes in the temperature, pressure, volume, or concentration of a system will result in predictable and opposing changes in the system in order to achieve a new equilibrium state.
Prinsip ini dapat dinyatakan sebagai: Ketika suatu sistem pada kesetimbangan mengalami perubahan konsentrasi, suhu, volume, atau tekanan, maka sistem menyesuaikan (sebagian) dirinya untuk meniadakan pengaruh perubahan yang diterapkan dan keseimbangan baru tercapai.
In chemistry, the principle is used to manipulate the outcomes of reversible reactions, often to increase their yield.
Dalam kimia, Prinsip ini digunakan untuk memanipulasi hasil dari reaksi bolak-balik (reversibel), sering kali dapat meningkatkan rendemen reaksi.
In pharmacology, the binding of ligands to receptors may shift the equilibrium according to Le Chatelier's principle, thereby explaining the diverse phenomena of receptor activation and desensitization.
Dalam farmakologi, pengikatan ligan pada reseptor dapat menggeser kesetimbangan menurut prinsip Le Chatelier, sehingga dapat menjelaskan beragam fenomena aktivasi dan desensitisasi reseptor.
The Elements of Physical Chemistry (3rd ed.).
The Elements of Physical Chemistry (Edisi 3rd).
Samuelson, Paul A (1983).
Samuelson, Paul A. (1947, Enlarged ed. 1983).
YouTube video of Le Chatelier's principle and pressure
Asas Le Chatelier dalam Ilmukimia.org Video YouTube mengenai prinsip Le Châtelier dan tekanan