Comparing the two contributing structures of benzene, all single and double bonds are interchanged.
Membandingkan dua struktur yang memberikan kontribusi pada benzena, seluruh ikatan tunggal dan rangkap dua saling dipertukarkan.
The average length of a C–C single bond is 154 pm; that of a C=C double bond is 133 pm.
Panjang ikatan dapat diukur, misalnya menggunakan difraksi sinar-X. Rata-rata panjang dari suatu ikatan tunggal C–C adalah 154 pm; ikatan rangkap dua C=C adalah 133 pm.
In localized cyclohexatriene, the carbon–carbon bonds should be alternating 154 and 133 pm.
Dalam sikloheksatriena terlokalisasi, ikatan karbon–karbon seharusnya berada pada panjang 154 dan 133 pm.
Instead, all carbon–carbon bonds in benzene are found to be about 139 pm, a bond length intermediate between single and double bond.
Namun, seluruh ikatan karbon–karbon dalam benzena ditemukan sekitar 139 pm, suatu panjang ikatan intermediet antara ikatan tunggal dan rangkap dua.
This mixed single and double bond (or triple bond) character is typical for all molecules in which bonds have a different bond order in different contributing structures.
Karakter campuran pada ikatan tunggal dan rangkap dua (atau ikatan rangkap tiga) adalah khas untuk semua molekul di mana ikatan memiliki orde ikatan yang berbeda dalam struktur berkontribusi yang berbeda.
In the case of ions it is common to speak about delocalized charge (charge delocalization).
Dalam kasus ion adalah hal biasa untuk berbicara mengenai muatan terdelokalisasi (delokalisasi muatan).
Charge delocalization in anions is an important factor determining their reactivity (generally: the higher the extent of delocalization the lower the reactivity) and, specifically, the acid strength of their conjugate acids.
Delokalisasi muatan dalam anion merupakan faktor penting yang menentukan reaktivitasnya (umumnya: semakin tinggi tingkat delokalisasi, semakin rendah reaktivitasnya) dan, khususnya, kekuatan asam pada asam konjugat mereka.
For example, the negative charge in perchlorate anion (ClO−4) is evenly distributed among the symmetrically oriented oxygen atoms (and a part of it is also kept by the central chlorine atom).
Misalnya, muatan negatif dalam anion perklorat (ClO−4) didistribusikan secara merata di antara atom oksigen yang berorientasi simetris (dan sebagian darinya juga disimpan oleh atom klor pusat).
This excellent charge delocalization combined with the high number of oxygen atoms (four) and high electronegativity of the central chlorine atom leads to perchloric acid being one of the strongest known acids with a pKa value of −10.
Delokalisasi muatan yang sangat baik ini dikombinasikan dengan tingginya jumlah atom oksigen (empat) dan tingginya elektronegativitas pada atom klor pusat yang menyebabkan asam perklorat menjadi salah satu asam terkuat yang diketahui dengan nilai pKa sebesar −10.
The extent of charge delocalization in an anion can be quantitatively expressed via the WAPS (weighted average positive sigma) parameter parameter and an analogous WANS (weighted average negative sigma) parameter is used for cations.
Besarnya delokalisasi muatan dalam anion dapat secara kuantitatif dinyatakan melalui parameter WAPS (rata-rata sigma positif tertimbang) dan parameter analog WANS (rata-rata sigma negatif tertimbang) yang digunakan pada kation.
WAPS and WANS values are given in e/Å4.
Nilai WAPS dan WANS dinyatakan dalam e/Å4.
Larger values indicate more localized charge in the corresponding ion.
Nilai yang lebih besar mengindikasikan muatan lebih terlokalisasi dalam ion tersebut.
"HuLiS : Java Applet − Simple Hückel Theory and Mesomery − program logiciel software" (in French).
"HuLiS : Java Applet − Simple Hückel Theory and Mesomery − program logiciel software" (dalam bahasa Prancis).
Retrieved 29 October 2010.
Diakses tanggal 29 Oktober 2010.