Chemistry also addresses the nature of chemical bonds in chemical compounds.
The Nature of the chemical bond (dalam bahasa Inggris).
The word chemistry comes from a modification during the Renaissance of the word alchemy, which referred to an earlier set of practices that encompassed elements of chemistry, metallurgy, philosophy, astrology, astronomy, mysticism, and medicine.
Kata kimia berasal dari alkimia, sebutan untuk serangkaian praktik pada masa-masa terdahulu yang meliputi unsur-unsur ilmu kimia, metalurgi, filsafat, astrologi, ilmu mistik, dan ilmu pengobatan.
The modern word alchemy in turn is derived from the Arabic word al-kīmīā (الكیمیاء).
Kata alkimia berasal dari kata Arab al-kīmīā (الکیمیاء).
This may have Egyptian origins since al-kīmīā is derived from the Ancient Greek χημία, which is in turn derived from the word Kemet, which is the ancient name of Egypt in the Egyptian language.
Al-kīmīā boleh jadi berasal dari Mesir Kuno karena kata al-kīmīā mungkin diturunkan dari kata Yunani χημία (kemia), yang juga diturunkan dari kata Kemi atau Kimi, yakni nama kuno negeri Mesir dalam bahasa Mesir.
Scientists engaged in chemical research are known as chemists.
Ilmuwan yang mempelajari kimia sering disebut kimiawan.
Most chemists specialize in one or more sub-disciplines.
Sebagian besar kimiawan melakukan spesialisasi dalam satu atau lebih subdisiplin.
In a neutral atom, the negatively charged electrons balance out the positive charge of the protons.
Dalam atom netral, elektron yang bermuatan negatif mengimbangi muatan positif pada proton.
The atom is also the smallest entity that can be envisaged to retain the chemical properties of the element, such as electronegativity, ionization potential, preferred oxidation state(s), coordination number, and preferred types of bonds to form (e.g., metallic, ionic, covalent).
atom juga merupakan entitas terkecil yang dapat dipertimbangkan untuk mempertahankan sifat kimia dari unsur, seperti elektronegativitas, energi ionisasi, keadaan oksidasi, dan jenis ikatan yang lebih disukai untuk dibentuk (misalnya, logam, ionik, kovalen).
The standard presentation of the chemical elements is in the periodic table, which orders elements by atomic number.
Presentasi standar dari unsur-unsur kimia berada dalam tabel periodik, yang mengurutkan unsur berdasarkan nomor atom.
The periodic table is arranged in groups, or columns, and periods, or rows.
Tabel periodik diatur dalam golongan, atau kolom, dan periode, atau baris.
The periodic table is useful in identifying periodic trends.
Tabel periodik berguna dalam mengidentifikasi tren periodik.
The standard nomenclature of compounds is set by the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
Penamaan standar senyawa diatur oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
Organic compounds are named according to the organic nomenclature system.
Senyawa organik diberi nama berdasarkan sistem tata nama organik.
The names for inorganic compounds are created according to the inorganic nomenclature system.
Senyawa anorganik diberi nama berdasarkan sistem tata nama anorganik.
In addition the Chemical Abstracts Service (CAS) has devised a method to index chemical substances.
Sebagai tambahan, Chemical Abstracts Service telah menemukan metode untuk mengindeks zat kimia.
In this scheme each chemical substance is identifiable by a number known as its CAS registry number.
Dalam skema ini setiap bahan kimia diidentifikasi oleh nomor yang dikenal sebagai Nomor Registrasi CAS.
A molecule is the smallest indivisible portion of a pure chemical substance that has its unique set of chemical properties, that is, its potential to undergo a certain set of chemical reactions with other substances.
Molekul adalah bagian terkecil dan tidak terpecah dari suatu senyawa kimia murni yang masih mempertahankan sifat kimia dan fisik yang unik.
Molecules are typically a set of atoms bound together by covalent bonds, such that the structure is electrically neutral and all valence electrons are paired with other electrons either in bonds or in lone pairs.
Molekul biasanya adalah seperangkat atom yang terikat bersama oleh ikatan kovalen, sehingga strukturnya netral secara kelistrikan dan semua elektron valensi berpasangan dengan elektron lain baik dalam ikatan atau dalam pasangan elektron bebas.
Thus, molecules exist as electrically neutral units, unlike ions.
Dengan demikian, molekul hadir sebagai satuan netral secara kelistrikan, tidak seperti ion.
When this rule is broken, giving the "molecule" a charge, the result is sometimes named a molecular ion or a polyatomic ion.
Ketika aturan ini dilanggar, memberikan muatan bagi "molekul", hasilnya terkadang dinamai sebagai ion molekuler atau ion poliatomik.
Some molecules contain one or more unpaired electrons, creating radicals.
Beberapa molekul mengandung satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan, menciptakan radikal.
Most radicals are comparatively reactive, but some, such as nitric oxide (NO) can be stable.
Kebanyakan radikal relatif reaktif, tetapi beberapa diantaranya, seperti nitrogen monoksida (NO) dapat bersifat stabil.
The "inert" or noble gas elements (helium, neon, argon, krypton, xenon and radon) are composed of lone atoms as their smallest discrete unit, but the other isolated chemical elements consist of either molecules or networks of atoms bonded to each other in some way.
Unsur gas "inert" atau gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon) terdiri dari atom tunggal sebagai satu unit diskrit terkecilnya, namun unsur-unsur kimia yang terisolasi lain terdiri dari baik molekul atau jaringan atom terikat satu sama lain dalam beberapa cara.
Identifiable molecules compose familiar substances such as water, air, and many organic compounds like alcohol, sugar, gasoline, and the various pharmaceuticals.
Molekul yang mudah diidentifikasi menyusun berbagai zat yang dikenal seperti air, udara, dan banyak senyawa organik seperti alkohol, gula, bensin, dan berbagai obat-obatan.
However, not all substances or chemical compounds consist of discrete molecules, and indeed most of the solid substances that make up the solid crust, mantle, and core of the Earth are chemical compounds without molecules.
Namun, tidak semua zat atau senyawa kimia terdiri dari molekul diskrit, dan memang sebagian besar zat padat yang membentuk kerak, mantel, dan inti bumi adalah senyawa kimia tanpa molekul.
These other types of substances, such as ionic compounds and network solids, are organized in such a way as to lack the existence of identifiable molecules per se.
Jenis lain dari zat tersebut, seperti senyawa ionik dan jaringan padatan, yang diatur sedemikian rupa karena kurangnya keberadaan molekul yang dapat diidentifikasi per se.
Examples of such substances are mineral salts (such as table salt), solids like carbon and diamond, metals, and familiar silica and silicate minerals such as quartz and granite.
Contoh zat dengan jenis ini seperti garam mineral (seperti garam dapur), padatan seperti karbon dan berlian, logam, dan silika serta mineral silikat seperti kuarsa dan granit.
One of the main characteristics of a molecule is its geometry often called its structure.
Salah satu karakteristik utama dari molekul adalah geometrinya yang dikenal sebagai struktur.
A collection of substances is called a mixture.
Kumpulan zat disebut dengan campuran.
Molar concentration is the amount of a particular substance per volume of solution, and is commonly reported in mol/dm3.
Konsentrasi molar adalah jumlah zat tertentu per volume larutan, dan umumnya dilaporkan dalam mol dm−3.
The phase of matter is defined by the phase transition, which is when energy put into or taken out of the system goes into rearranging the structure of the system, instead of changing the bulk conditions.
Fase materi didefinisikan oleh transisi fase, yaitu ketika energi yang dimasukkan atau dikeluarkan dari sistem digunakan untuk menata ulang struktur sistem, alih-alih mengubah kondisi ruahnya.
Sometimes the distinction between phases can be continuous instead of having a discrete boundary; in this case the matter is considered to be in a supercritical state.
Terkadang perbedaan antara fase dapat dapat berlangsung terus menerus daripada memiliki batas yang diskrit, dalam hal ini materi dianggap dalam keadaan superkritis.
The most familiar examples of phases are solids, liquids, and gases.
Contoh fase yang banyak dikenal antara lain padat, cair dan gas.
Many substances exhibit multiple solid phases.
Banyak zat menunjukkan beberapa fase padat.
A principal difference between solid phases is the crystal structure, or arrangement, of the atoms.
Perbedaan utama antara fase-fase padat tersebut adalah struktur kristal, atau susunan, dari atom-atomnya.
Less familiar phases include plasmas, Bose–Einstein condensates and fermionic condensates and the paramagnetic and ferromagnetic phases of magnetic materials.
Fase yang kurang banyak dikenal antara lain plasma, kondensat Bose–Einstein dan kondensat fermionik serta fase paramagnetik dan feromagnetik pada material magnetik.
While most familiar phases deal with three-dimensional systems, it is also possible to define analogs in two-dimensional systems, which has received attention for its relevance to systems in biology.
Sementara fase-fase yang banyak dikenal berurusan dengan sistem tiga dimensi, juga dimungkinkan untuk mendefinisikan analognya dalam sistem dua dimensi, yang menarik perhatian karena relevansinya dengan sistem dalam biologi.
The chemical bond can be a covalent bond, an ionic bond, a hydrogen bond or just because of Van der Waals force.
Sebuah ikatan kimia dapat berupa ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan hidrogen atau hanya karena gaya Van der Waals.
Each of these kinds of bonds is ascribed to some potential.
Masing-masing jenis ikatan dianggap berasal sejumlah potensial.
These potentials create the interactions which hold atoms together in molecules or crystals.
Potensial ini menciptakan interaksi yang memegang atom bersama-sama dalam molekul atau kristal.
In many simple compounds, valence bond theory, the Valence Shell Electron Pair Repulsion model (VSEPR), and the concept of oxidation number can be used to explain molecular structure and composition.
Dalam banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi, model Valence Shell Electron Pair Repulsion (teori VSEPR), dan konsep bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menjelaskan struktur dan komposisi molekul.
An ionic bond is formed when a metal loses one or more of its electrons, becoming a positively charged cation, and the electrons are then gained by the non-metal atom, becoming a negatively charged anion.
Ikatan ionik terbentuk ketika logam kehilangan satu atau lebih elektron, menjadi kation bermuatan positif, serta elektron kemudian ditarik oleh atom non-logam, menjadi anion bermuatan negatif.
The two oppositely charged ions attract one another, and the ionic bond is the electrostatic force of attraction between them.
Kedua ion bermuatan berlawanan menarik satu sama lain, dan ikatan ion adalah gaya elektrostatik tarik di antara keduanya.
For example, sodium (Na), a metal, loses one electron to become an Na+ cation while chlorine (Cl), a non-metal, gains this electron to become Cl−.
Misalnya, natrium (Na), logam, kehilangan satu elektron untuk menjadi kation Na+ sementara klor (Cl), non-logam, menerima elektron ini untuk menjadi Cl-.
The ions are held together due to electrostatic attraction, and that compound sodium chloride (NaCl), or common table salt, is formed.
Ion-ion akan diikat menjadi satu karena daya tarik elektrostatik, serta senyawa natrium klorida (NaCl), atau garam dapur biasa, terbentuk.
In a covalent bond, one or more pairs of valence electrons are shared by two atoms: the resulting electrically neutral group of bonded atoms is termed a molecule.
Dalam ikatan kovalen, satu atau lebih pasangan elektron valensi dibagi oleh dua atom: gugus atom terikat netral yang dihasilkan disebut sebagai molekul.
Atoms will share valence electrons in such a way as to create a noble gas electron configuration (eight electrons in their outermost shell) for each atom.
Atom akan berbagi elektron valensi sedemikian rupa untuk menciptakan konfigurasi elektron gas mulia (delapan elektron di kulit terluarnya) untuk masing-masing atom.
Atoms that tend to combine in such a way that they each have eight electrons in their valence shell are said to follow the octet rule.
Atom yang cenderung bergabung sedemikian rupa sehingga masing-masing memiliki delapan elektron dalam kulit valensinya dikatakan mengikuti aturan oktet.
However, some elements like hydrogen and lithium need only two electrons in their outermost shell to attain this stable configuration; these atoms are said to follow the duet rule, and in this way they are reaching the electron configuration of the noble gas helium, which has two electrons in its outer shell.
Namun, beberapa unsur seperti hidrogen dan litium hanya membutuhkan dua elektron di kulit terluarnya untuk mendapatkan konfigurasi stabil ini; atom-atom ini dikatakan mengikuti "aturan duet", dan dengan cara ini mereka mencapai konfigurasi elektron dari gas mulia helium, yang memiliki dua elektron di kulit terluarnya.
Similarly, theories from classical physics can be used to predict many ionic structures.
Serupa dengan itu, teori-teori dari fisika klasik dapat digunakan untuk memprediksi banyak struktur ionik.
With more complicated compounds, such as metal complexes, valence bond theory is less applicable and alternative approaches, such as the molecular orbital theory, are generally used.
Dengan senyawa yang lebih rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi kurang berlaku dan pendekatan alternatif, seperti teori orbital molekul, umumnya digunakan.
In the context of chemistry, energy is an attribute of a substance as a consequence of its atomic, molecular or aggregate structure.
Dalam konteks kimia, energi adalah atribut suatu zat sebagai konsekuensi dari struktur atomik, molekul atau agregat.
Since a chemical transformation is accompanied by a change in one or more of these kinds of structures, it is invariably accompanied by an increase or decrease of energy of the substances involved.
Karena perubahan kimia disertai dengan perubahan dalam satu atau lebih dari jenis struktur ini, selalu disertai dengan peningkatan atau penurunan energi dari zat yang terlibat.
Some energy is transferred between the surroundings and the reactants of the reaction in the form of heat or light; thus the products of a reaction may have more or less energy than the reactants.
Sebagian energi dipindahkan antara lingkungan dan reaktan reaksi dalam bentuk panas atau cahaya; dengan demikian produk dari suatu reaksi dapat memiliki energi lebih atau kurang dari reaktan.
A reaction is said to be exergonic if the final state is lower on the energy scale than the initial state; in the case of endergonic reactions the situation is the reverse.
Suatu reaksi dikatakan eksergonik jika energi pada keadaan akhir lebih rendah daripada keadaan awal; dalam kasus reaksi endergonik situasinya terbalik.
A reaction is said to be exothermic if the reaction releases heat to the surroundings; in the case of endothermic reactions, the reaction absorbs heat from the surroundings.
Suatu reaksi dikatakan eksotermik jika reaksi melepaskan panas ke lingkungan; dalam kasus reaksi endotermik, reaksi menyerap panas dari lingkungan.
Chemical reactions are invariably not possible unless the reactants surmount an energy barrier known as the activation energy.
Reaksi kimia selalu tidak mungkin terjadi kecuali reaktan melampaui penghalang energi yang dikenal sebagai energi aktivasi.
The speed of a chemical reaction (at given temperature T) is related to the activation energy E, by the Boltzmann's population factor e − E / k T } – that is the probability of a molecule to have energy greater than or equal to E at the given temperature
Kecepatan dari reaksi kimia (pada suhu yang diberikan T) terkait dengan energi aktivasi E, oleh faktor populasi Boltzmann e − E / k T } –yaitu probabilitas suatu molekul untuk memiliki energi lebih besar dari atau sama dengan E pada suhu yang diberikan T. Ketergantungan eksponensial dari laju reaksi terhadap suhu ini dikenal sebagai Persamaan Arrhenius.
Whereas hydrogen sulfide (H2S) is a gas at room temperature and standard pressure, as its molecules are bound by weaker dipole–dipole interactions.
Di sisi lain, hidrogen sulfida (H2S) berbentuk gas pada suhu kamar dan tekanan standar, karena molekul-molekulnya terikat dengan interaksi dwikutub (dipol) yang lebih lemah.
The transfer of energy from one chemical substance to another depends on the size of energy quanta emitted from one substance.
Transfer energi dari satu zat kimia ke zat lain bergantung pada ukuran kuanta energi yang diemisikan oleh satu zat.
Thus, because vibrational and rotational energy levels are more closely spaced than electronic energy levels, heat is more easily transferred between substances relative to light or other forms of electronic energy.
Dengan demikian, karena tingkat energi vibrasi dan rotasi lebih dekat dari tingkat energi elektronik, panas lebih mudah ditransfer antara zat relatif terhadap cahaya atau bentuk lain dari energi elektronik.
For example, ultraviolet electromagnetic radiation is not transferred with as much efficacy from one substance to another as thermal or electrical energy.
Sebagai contoh, radiasi elektromagnetik ultraviolet tidak ditransfer lebih baik dari satu zat ke zat yang lain daripada energi termal atau listrik.
The existence of characteristic energy levels for different chemical substances is useful for their identification by the analysis of spectral lines.
Keberadaan tingkat energi yang khas untuk zat kimia yang berbeda berguna untuk identifikasi mereka dengan analisis garis spektrum.
Different kinds of spectra are often used in chemical spectroscopy, e.g. IR, microwave, NMR, ESR, etc.
Berbagai jenis spektrum sering digunakan dalam spektroskopi kimia, misalnya IR, gelombang mikro, NMR, ESR, dan lain sebagainya.
Spectroscopy is also used to identify the composition of remote objects – like stars and distant galaxies – by analyzing their radiation spectra.
Spektroskopi juga digunakan untuk mengidentifikasi komposisi objek jarak jauh–seperti bintang dan galaksi yang jauh–dengan menganalisis spektrum radiasi mereka.
The term chemical energy is often used to indicate the potential of a chemical substance to undergo a transformation through a chemical reaction or to transform other chemical substances.
istilah energi kimia terkadang digunakan untuk menunjukkan potensi suatu zat kimia untuk mengalami transformasi melalui reaksi kimia atau mengubah zat kimia lainnya.
Oxidation, reduction, dissociation, acid–base neutralization and molecular rearrangement are some examples of common chemical reactions.
Oksidasi, reduksi, disosiasi, netralisasi asam-basa serta reaksi penataan ulang molekul adalah beberapa jenis reaksi kimia yang umum digunakan.
A chemical reaction can be symbolically depicted through a chemical equation.
Reaksi kimia dapat secara simbolis digambarkan melalui persamaan kimia.
While in a non-nuclear chemical reaction the number and kind of atoms on both sides of the equation are equal, for a nuclear reaction this holds true only for the nuclear particles viz.
Sementara dalam reaksi kimia non-inti jumlah serta jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama, untuk reaksi inti ini berlaku hanya untuk partikel inti yaitu proton dan neutron.
The sequence of steps in which the reorganization of chemical bonds may be taking place in the course of a chemical reaction is called its mechanism.
Urutan tahapan yang mengatur-ulang ikatan kimia dapat terjadi dalam perjalanan reaksi kimia yang disebut sebagai mekanismenya.
A chemical reaction can be envisioned to take place in a number of steps, each of which may have a different speed.
Reaksi kimia dapat dibayangkan terjadi dalam sejumlah tahap, yang masing-masing dapat memiliki kecepatan yang berbeda.
Many reaction intermediates with variable stability can thus be envisaged during the course of a reaction.
Banyak reaksi intermediet memiliki stabilitas yang bervariasi sehingga dapat digambarkan selama reaksi.
Reaction mechanisms are proposed to explain the kinetics and the relative product mix of a reaction.
Mekanisme reaksi diajukan untuk menjelaskan kinetika serta campuran produk relatif dari suatu reaksi.
According to the IUPAC gold book, a chemical reaction is "a process that results in the interconversion of chemical species."
Menurut buku emas IUPAC, reaksi kimia adalah "proses yang menghasilkan interkonversi spesi kimia."
Accordingly, a chemical reaction may be an elementary reaction or a stepwise reaction.
Karenanya, reaksi kimia dapat berupa reaksi elementer atau reaksi bertahap.
Such detectable chemical reactions normally involve sets of molecular entities as indicated by this definition, but it is often conceptually convenient to use the term also for changes involving single molecular entities (i.e. 'microscopic chemical events').
Reaksi kimia yang terdeteksi tersebut biasanya melibatkan kumpulan entitas molekuler seperti yang ditunjukkan oleh definisi ini, tetapi sering secara konsep untuk menggunakan istilah ini pula dengan mudah bagi perubahan yang melibatkan entitas molekul tunggal.
An ion is a charged species, an atom or a molecule, that has lost or gained one or more electrons.
Suatu ion adalah spesi bermuatan, suatu atom atau molekul, yang telah kehilangan atau memperoleh satu atau lebih elektron.
When an atom loses an electron and thus has more protons than electrons, the atom is a positively charged ion or cation.
Ketika atom memperoleh elektron dan karenanya memiliki lebih banyak elektron daripada proton, atom adalah ion bermuatan negatif atau anion.
When an atom gains an electron and thus has more electrons than protons, the atom is a negatively charged ion or anion.
Ketika atom memperoleh elektron dan karenanya memiliki lebih banyak elektron daripada proton, atom adalah ion bermuatan negatif atau anion.
Cations and anions can form a crystalline lattice of neutral salts, such as the Na+ and Cl− ions forming sodium chloride, or NaCl.
Kation dan anion dapat membentuk kisi kristal garam netral, seperti ion Na+ dan Cl- yang membentuk natrium klorida, atau NaCl.
Examples of polyatomic ions that do not split up during acid–base reactions are hydroxide (OH−) and phosphate (PO43−).
Contoh ion poliatomik yang tidak terpecah selama reaksi asam-basa adalah hidroksida (OH−) dan fosfat (PO43−).
Plasma is composed of gaseous matter that has been completely ionized, usually through high temperature.
Plasma terdiri dari materi gas yang telah sepenuhnya terionisasi, biasanya melalui suhu tinggi.
A substance can often be classified as an acid or a base.
Suatu zat sering dapat diklasifikasikan sebagai asam atau basa.
There are several different theories which explain acid–base behavior.
Ada beberapa teori berbeda yang menjelaskan perilaku asam-basa.
The simplest is Arrhenius theory, which states that an acid is a substance that produces hydronium ions when it is dissolved in water, and a base is one that produces hydroxide ions when dissolved in water.
Teori yang paling sederhana adalah teori Arrhenius, yang menyatakan bahwa asam adalah zat yang menghasilkan ion hidronium ketika dilarutkan dalam air, dan basa adalah yang menghasilkan ion hidroksida bila dilarutkan dalam air.
According to Brønsted–Lowry acid–base theory, acids are substances that donate a positive hydrogen ion to another substance in a chemical reaction; by extension, a base is the substance which receives that hydrogen ion.
Menurut teori Brønsted–Lowry, asam adalah zat yang menyumbangkan ion hidrogen positif kepada zat lain dalam reaksi kimia; dengan pernyataan tersebut, karenanya, basa adalah zat yang menerima ion hidrogen tersebut.
A third common theory is Lewis acid–base theory, which is based on the formation of new chemical bonds.
Teori asam-basa ketiga adalah teori Lewis, yang didasarkan pada pembentukan ikatan kimia baru.
Lewis theory explains that an acid is a substance which is capable of accepting a pair of electrons from another substance during the process of bond formation, while a base is a substance which can provide a pair of electrons to form a new bond.
Teori Lewis menjelaskan bahwa asam adalah zat yang mampu menerima sepasang elektron dari zat lain selama proses pembentukan ikatan, sedangkan basa adalah zat yang dapat menyediakan sepasang elektron untuk membentuk ikatan baru.
There are several other ways in which a substance may be classified as an acid or a base, as is evident in the history of this concept.
Ada beberapa cara lain di mana suatu zat dapat diklasifikasikan sebagai asam atau basa, seperti terbukti dalam sejarah konsep ini.
Acid strength is commonly measured by two methods.
Kekuatan asam biasanya diukur dengan dua metode.
One measurement, based on the Arrhenius definition of acidity, is pH, which is a measurement of the hydronium ion concentration in a solution, as expressed on a negative logarithmic scale.
Salah satu pengukuran, berdasarkan definisi keasaman Arrhenius, adalah pH, yang merupakan pengukuran konsentrasi ion hidronium dalam larutan, sebagaimana dinyatakan pada skala negatif logaritma.
Thus, solutions that have a low pH have a high hydronium ion concentration and can be said to be more acidic.
Dengan demikian, larutan yang memiliki pH rendah memiliki konsentrasi ion hidronium yang tinggi dan dapat dikatakan lebih asam.
The other measurement, based on the Brønsted–Lowry definition, is the acid dissociation constant (Ka), which measures the relative ability of a substance to act as an acid under the Brønsted–Lowry definition of an acid.
Pengukuran lainnya, berdasarkan pada definisi Brønsted–Lowry, adalah konstanta disosiasi asam (Ka), yang mengukur kemampuan relatif suatu zat untuk bertindak sebagai asam di bawah definisi asam Brønsted-Lowry.
That is, substances with a higher Ka are more likely to donate hydrogen ions in chemical reactions than those with lower Ka values.
Artinya, zat dengan Ka yang lebih tinggi lebih mungkin untuk menyumbangkan ion hidrogen dalam reaksi kimia dibandingkan dengan Ka yang lebih rendah.
Redox (reduction-oxidation) reactions include all chemical reactions in which atoms have their oxidation state changed by either gaining electrons (reduction) or losing electrons (oxidation).
Reaksi redoks (reduksi-oksidasi) terdiri dari seluruh reaksi kimia yang membuat atom mengalami perubahan bilangan oksidasi mereka baik dengan mendapatkan elektron (reduksi) atau kehilangan elektron (oksidasi).
Substances that have the ability to oxidize other substances are said to be oxidative and are known as oxidizing agents, oxidants or oxidizers.
Zat yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi zat lain dikatakan oksidatif dan dikenal sebagai agen pengoksidasi, oksidator atau pengoksidasi.
An oxidant removes electrons from another substance.
Oksidator menghilangkan elektron dari zat lain.
Similarly, substances that have the ability to reduce other substances are said to be reductive and are known as reducing agents, reductants, or reducers.
Demikian pula, zat yang memiliki kemampuan untuk mengurangi zat lain dikatakan reduktif dan dikenal sebagai agen pereduksi, reduktor, atau pereduksi.
A reductant transfers electrons to another substance and is thus oxidized itself.
Reduktor mentransfer elektron ke zat lain dan karenanya zat reduktor teroksidasi sendiri.
And because it "donates" electrons it is also called an electron donor.
"menyumbangkan" elektron, ia juga disebut donor elektron.
Oxidation and reduction properly refer to a change in oxidation number—the actual transfer of electrons may never occur.
Oksidasi dan reduksi secara tepat mengacu pada perubahan bilangan oksidasi—transfer elektron yang sebenarnya mungkin tidak pernah terjadi.
Thus, oxidation is better defined as an increase in oxidation number, and reduction as a decrease in oxidation number.
Jadi, oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi.
Although the concept of equilibrium is widely used across sciences, in the context of chemistry, it arises whenever a number of different states of the chemical composition are possible, as for example, in a mixture of several chemical compounds that can react with one another, or when a substance can be present in more than one kind of phase.
Meskipun konsep kesetimbangan banyak digunakan di berbagai bidang ilmu pengetahuan, dalam konteks ilmu kimia, konsep ini muncul setiap kali sejumlah keadaan yang berbeda dari komposisi kimia dimungkinkan, seperti misalnya, dalam campuran beberapa senyawa kimia yang dapat bereaksi satu sama lain, atau ketika suatu zat dapat hadir dalam lebih dari satu jenis fase.
A system of chemical substances at equilibrium, even though having an unchanging composition, is most often not static; molecules of the substances continue to react with one another thus giving rise to a dynamic equilibrium.
Suatu sistem zat-zat kimia pada kesetimbangan, walaupun memiliki komposisi yang tidak berubah, paling sering tidak statis; molekul zat terus bereaksi satu sama lain sehingga memunculkan kesetimbangan dinamis.
Thus the concept describes the state in which the parameters such as chemical composition remain unchanged over time.
Dengan demikian konsep tersebut menggambarkan keadaan ketika parameter seperti komposisi kimia tetap tidak berubah dari waktu ke waktu.
Chemical reactions are governed by certain laws, which have become fundamental concepts in chemistry.
Reaksi kimia diatur oleh hukum-hukum tertentu, yang telah menjadi konsep dasar dalam kimia.
He formulated Boyle's law, rejected the classical "four elements" and proposed a mechanistic alternative of atoms and chemical reactions that could be subject to rigorous experiment.
Ia merumuskan hukum Boyle, menolak "empat unsur" klasik dan mengusulkan alternatif atom dan reaksi kimia mekanistik yang dapat dikenakan percobaan yang keras.
The theory of phlogiston (a substance at the root of all combustion) was propounded by the German Georg Ernst Stahl in the early 18th century and was only overturned by the end of the century by the French chemist Antoine Lavoisier, the chemical analogue of Newton in physics.
Teori flogiston (suatu zat yang menjadi akar dari semua pembakaran) dikemukakan oleh Georg Ernst Stahl dari Jerman pada awal abad ke-18 dan kemudian dibatalkan pada akhir abad oleh ahli kimia Prancis Antoine Lavoisier, layaknya Newton dalam fisika; yang membuat pijakan bagi kimia modern, dengan menjelaskan prinsip kekekalan massa dan mengembangkan sistem baru penamaan kimia yang digunakan hingga hari ini.
English scientist John Dalton proposed the modern theory of atoms; that all substances are composed of indivisible 'atoms' of matter and that different atoms have varying atomic weights.
Ilmuwan Inggris John Dalton mengusulkan teori atom modern; bahwa semua zat tersusun dari 'atom-atom' materi dan bahwa atom-atom yang berbeda memiliki berat atom yang berbeda-beda pula.
The development of the electrochemical theory of chemical combinations occurred in the early 19th century as the result of the work of two scientists in particular, Jöns Jacob Berzelius and Humphry Davy, made possible by the prior invention of the voltaic pile by Alessandro Volta.
Perkembangan teori elektrokimia terjadi pada awal abad ke-19 sebagai hasil karya dua ilmuwan khususnya, J.J. Berzelius dan Humphry Davy, dimungkinkan oleh penemuan tumpukan volta sebelumnya oleh Alessandro Volta.
Davy discovered nine new elements including the alkali metals by extracting them from their oxides with electric current.
Davy menemukan sembilan unsur baru termasuk logam alkali dengan mengekstraksinya dari oksida mereka menggunakan arus listrik.
Organic chemistry was developed by Justus von Liebig and others, following Friedrich Wöhler's synthesis of urea.
Kimia organik dikembangkan oleh Justus von Liebig dan yang lainnya,
Other crucial 19th century advances were; an understanding of valence bonding (Edward Frankland in 1852) and the application of thermodynamics to chemistry (J. W. Gibbs and Svante Arrhenius in the 1870s).
Kemajuan penting lainnya di abad ke-19 adalah; pemahaman tentang ikatan valensi (Edward Frankland pada tahun 1852) dan penerapan termodinamika pada kimia (J. W. Gibbs dan Svante Arrhenius pada tahun 1870-an).
The year 2011 was declared by the United Nations as the International Year of Chemistry.
Tahun 2011 dinyatakan oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa sebagai Tahun Kimia Internasional.
Analytical chemistry is the analysis of material samples to gain an understanding of their chemical composition and structure.
Kimia analitik adalah studi yang melibatkan bagaimana kita menganalisis komponen kimia dalam sampel.
Biochemistry is the study of the chemicals, chemical reactions and interactions that take place at a molecular level in living organisms.
Biokimia mempelajari senyawa kimia, reaksi kimia, dan interaksi kimia yang terjadi dalam organisme hidup.
The distinction between organic and inorganic disciplines is not absolute and there is much overlap, most importantly in the sub-discipline of organometallic chemistry.
Perbedaan antara bidang organik dan anorganik tidaklah mutlak dan banyak terdapat tumpang tindih, khususnya dalam bidang kimia organologam.
Nuclear chemistry is the study of how subatomic particles come together and make nuclei.
Kimia nuklir mengkaji bagaimana partikel subatom bergabung dan membentuk inti.
Modern transmutation is a large component of nuclear chemistry, and the table of nuclides is an important result and tool for this field.
Transmutasi modern adalah bagian terbesar dari kimia nuklir dan tabel nuklida merupakan hasil sekaligus perangkat untuk bidang ini.
Physical chemistry is the study of the physical and fundamental basis of chemical systems and processes.
Kimia fisik berurusan dengan prinsip-prinsip dan metodologi baik kimia dan fisika serta merupakan studi tentang bagaimana struktur kimia berpengaruh terhadap sifat fisik suatu zat.
Theoretical chemistry is the study of chemistry via fundamental theoretical reasoning (usually within mathematics or physics).
Kimia teori adalah studi kimia melalui penjabaran teori dasar (biasanya dalam matematika atau fisika).
In particular the application of quantum mechanics to chemistry is called quantum chemistry.
Secara spesifik, penerapan mekanika kuantum dalam kimia disebut kimia kuantum.
Since the end of the Second World War, the development of computers has allowed a systematic development of computational chemistry, which is the art of developing and applying computer programs for solving chemical problems.
Sejak akhir Perang Dunia II, perkembangan komputer telah memfasilitasi pengembangan sistematik kimia komputasi, yang merupakan seni pengembangan dan penerapan program komputer untuk menyelesaikan permasalahan kimia.
Theoretical chemistry has large overlap with (theoretical and experimental) condensed matter physics and molecular physics.
Kimia teori memiliki banyak tumpang tindih (secara teori dan eksperimen) dengan fisika benda kondensi dan fisika molekular.
Other subdivisions include electrochemistry, femtochemistry, flavor chemistry, flow chemistry, immunohistochemistry, hydrogenation chemistry, mathematical chemistry, molecular mechanics, natural product chemistry, organometallic chemistry, petrochemistry, photochemistry, physical organic chemistry, polymer chemistry, radiochemistry, sonochemistry, supramolecular chemistry, synthetic chemistry, and many others.
Bidang lain antara lain adalah astrokimia, biologi molekular, elektrokimia, farmakologi, fitokimia, fotokimia, genetika molekular, geokimia, ilmu bahan, kimia aliran, kimia atmosfer, kimia benda padat, kimia hijau, kimia inti, kimia medisinal, kimia komputasi, kimia lingkungan, kimia organologam, kimia permukaan, kimia polimer, kimia supramolekular, nanoteknologi, petrokimia, sejarah kimia, sonokimia, teknik kimia, serta termokimia.
The chemical industry represents an important economic activity worldwide.
Industri kimia mewakili suatu aktivitas ekonomi yang penting.
Organic Chemistry (1st ed.).
Organic Chemistry (dalam bahasa Inggris).
Advanced undergraduate-level or graduate textbooks Atkins, P. W. Physical Chemistry (Oxford University Press) ISBN 0-19-879285-9 Atkins, P. W. et al.
ISBN 0-19-860941-8. Atkins, P. W. Physical Chemistry (dalam bahasa Inggris).