For example, an atom of helium-4 has a mass of 4.0026 Da.
Misalnya, atom helium-4 memiliki massa 4.0026 Da.
This is an intrinsic property of the isotope and all helium-4 atoms have the same mass.
Ini adalah sifat intrinsik isotop dan semua helium-4 memiliki massa yang sama.
Acetylsalicylic acid (aspirin), C9H8O4, has an average mass of about 180.157 Da.
Asam asetilsalisilat (aspirin), C9H8O4, memiliki massa rata-rata sekitar 180.157 Da.
However, there are no acetylsalicylic acid molecules with this mass.
Namun, tidak ada molekul asam asetilsalisilat dengan massa ini.
The molecular masses of proteins, nucleic acids, and other large polymers are often expressed with the unit kilodalton (kDa) and megadalton (MDa).
Massa molekul protein, asam nukleat, dan polimer besar lainnya sering dinyatakan dengan satuan kilodalton (kDa), megadalton (MDa), dll.
Titin, one of the largest known proteins, has a molecular mass of between 3 and 3.7 megadaltons.
Titin, salah satu protein terbesar yang diketahui, memiliki massa molekul antara 3 dan 3,7 megadalton.
The DNA of chromosome 1 in the human genome has about 249 million base pairs, each with an average mass of about 650 Da, or 156 GDa total.
DNA kromosom-1 dalam genom manusia memiliki sekitar 249 juta pasangan basa, masing-masing dengan massa rata-rata sekitar 650 Da, atau total 156 GDa.
The interpretation of the law of definite proportions in terms of the atomic theory of matter implied that the masses of atoms of various elements had definite ratios that depended on the elements.
Penafsiran hukum proporsi tertentu dalam kerangka teori atom materi menyiratkan bahwa massa atom dari berbagai unsur memiliki rasio tertentu yang bergantung pada unsur-unsurnya.
While the actual masses were unknown, the relative masses could be deduced from that law.
Sementara massa sebenarnya tidak diketahui, massa relatif dapat disimpulkan dari hukum itu.
In 1803 John Dalton proposed to use the (still unknown) atomic mass of the lightest atom, hydrogen, as the natural unit of atomic mass.
Pada tahun 1803 John Dalton mengusulkan untuk menggunakan (masih belum diketahui) massa atom dari atom paling ringan, yaitu hidrogen, sebagai satuan alami massa atom.
This was the basis of the atomic weight scale.
Ini adalah dasar dari skala berat atom.
For technical reasons, in 1898, chemist Wilhelm Ostwald and others proposed to redefine the unit of atomic mass as ⁠1/16⁠ the mass of an oxygen atom.
Karena alasan teknis, pada tahun 1898, ahli kimia Wilhelm Ostwald dan yang lainnya mengusulkan untuk mendefinisikan kembali satuan massa atom sebagai 1/16 massa atom oksigen.
That proposal was formally adopted by the International Committee on Atomic Weights (ICAW) in 1903.
Proposal itu secara resmi diadopsi oleh International Committee on Atomic Weights (ICAW) pada tahun 1903.
That was approximately the mass of one hydrogen atom, but oxygen was more amenable to experimental determination.
Itu kira-kira massa satu atom hidrogen, tetapi oksigen lebih setuju untuk penentuan eksperimental.
The discovery of isotopes of oxygen in 1929 required a more precise definition of the unit.
Penemuan isotop oksigen pada tahun 1929 membutuhkan definisi satuan yang lebih tepat.
Two distinct definitions came into use.
Sayangnya, dua definisi berbeda mulai digunakan.
Chemists choose to define the AMU as ⁠1/16⁠ of the average mass of an oxygen atom as found in nature; that is, the average of the masses of the known isotopes, weighted by their natural abundance.
Ahli kimia memilih untuk mendefinisikan AMU sebagai 1/16 dari massa rata-rata atom oksigen seperti yang ditemukan di alam; yaitu, rata-rata massa isotop yang diketahui, ditimbang oleh kelimpahan alaminya.
Physicists, on the other hand, defined it as ⁠1/16⁠ of the mass of an atom of the isotope oxygen-16 (16O).
Fisikawan, di sisi lain, mendefinisikannya sebagai 1/16 massa atom isotop oksigen-16. (16O).
The existence of two distinct units with the same name was confusing, and the difference (about 1.000282 in relative terms) was large enough to affect high-precision measurements.
Keberadaan dua unit berbeda dengan nama yang sama membingungkan, dan perbedaannya (sekitar 1.000282 dalam istilah relatif) cukup besar untuk memengaruhi pengukuran presisi tinggi.
Moreover, it was discovered that the isotopes of oxygen had different natural abundances in water and in air.
Selain itu, ditemukan bahwa isotop oksigen memiliki kelimpahan alami yang berbeda di air dan udara.
The new unit was named the "unified atomic mass unit" and given a new symbol "u", to replace the old "amu" that had been used for the oxygen-based unit.
Satuan baru ini diberi nama "satuan massa atom" dan diberi simbol baru "u", untuk menggantikan "amu" lama yang telah digunakan untuk satuan berbasis oksigen.
The IUPAC 1961 definition of the unified atomic mass unit, with that name and symbol "u", was adopted by the International Bureau for Weights and Measures (BIPM) in 1971 as a non-SI unit accepted for use with the SI.
Definisi IUPAC 1961 tentang satuan massa atom, dengan nama dan simbol "u", diadopsi oleh International Bureau for Weights and Measures (BIPM) pada tahun 1971 sebagai "satuan non-SI yang diterima untuk digunakan dengan SI".
In 1993, the IUPAC proposed the shorter name "dalton" (with symbol "Da") for the unified atomic mass unit.
Pada tahun 1993, IUPAC mengusulkan nama pendek "dalton" (dengan simbol "Da") untuk satuan massa atom.
The name was endorsed by the International Union of Pure and Applied Physics (IUPAP) in 2005.
Nama tersebut didukung oleh International Union of Pure and Applied Physics (IUPAP) pada tahun 2005.
In 2003 the name was recommended to the BIPM by the Consultative Committee for Units, part of the CIPM, as it "is shorter and works better with [SI] prefixes".
Pada tahun 2003, nama tersebut direkomendasikan kepada BIPM oleh Consultative Committee for Units, bagian dari CIPM, karena "lebih pendek dan bekerja lebih baik dengan prefiks
In 2006, the BIPM included the dalton in its 8th edition of the SI brochure of formal definitions as a non-SI unit accepted for use with the SI.
Pada tahun 2006, BIPM memasukkan dalton dalam edisi ke-8 dari definisi formal SI.
The name was also listed as an alternative to "unified atomic mass unit" by the International Organization for Standardization in 2009.
Nama itu juga terdaftar sebagai alternatif untuk "kesatuan massa atom" oleh International Organization for Standardization pada tahun 2009.
The definition of the dalton was not affected by the 2019 revision of the SI, that is, 1 Da in the SI is still ⁠1/12⁠ of the mass of a carbon-12 atom, a quantity that must be determined experimentally in terms of SI units.
Definisi dalton tidak terpengaruh oleh redefinisi satuan pokok SI 2019, Artinya, 1 Da dalam SI masih 1/12 massa atom karbon-12, besaran yang harus ditentukan secara eksperimental dalam satuan SI.
Though relative atomic masses are defined for neutral atoms, they are measured (by mass spectrometry) for ions: hence, the measured values must be corrected for the mass of the electrons that were removed to form the ions, and also for the mass equivalent of the electron binding energy, Eb/muc2.
Meskipun massa atom relatif ditentukan untuk atom netral, mereka diukur (dengan spektrometri massa) untuk ion: oleh karena itu, nilai yang terukur harus dikoreksi untuk massa elektron yang dilepaskan untuk membentuk ion, dan juga untuk massa ekuivalen dari ikatan energi elektron, Eb/muc2.
The total binding energy of the six electrons in a carbon-12 atom is 1030.1089 eV1.6504163×10−16 J: Eb/muc21.1058674×10−6, or about one part in 10 million of the mass of the atom.
Energi ikat total dari enam elektron dalam atom karbon-12 adalah 1030.1089 eV1.650 4163×10−16 J: Eb/muc21.105 8674×10−6, atau sekitar satu bagian dalam 10 juta massa atom.
Before the 2019 revision of the SI, experiments were aimed to determine the value of the Avogadro constant for finding the value of the unified atomic mass unit.
Sebelum redefinisi satuan SI 2019, percobaan ditujukan untuk menentukan nilai konstanta Avogadro untuk mencari nilai satuan massa atom.
A reasonably accurate value of the atomic mass unit was first obtained indirectly by Josef Loschmidt in 1865, by estimating the number of particles in a given volume of gas.
Nilai satuan massa atom yang cukup akurat pertama kali diperoleh secara tidak langsung oleh Josef Loschmidt pada tahun 1865, dengan memperkirakan jumlah partikel dalam volume gas tertentu.
Perrin estimated the Avogadro number by a variety of methods, at the turn of the 20th century.
Perrin memperkirakan bilangan Avogadro dengan berbagai metode, pada pergantian abad ke-20.
He was awarded the 1926 Nobel Prize in Physics, largely for this work.
Dia dianugerahi Penghargaan Nobel Fisika 1926, sebagian besar untuk karyanya ini.
Their value for the conventional Faraday constant was F9096485.39(13)
Faraday konvensional adalah F9096.485,39(13) C/mol, yang sesuai dengan nilai konstanta Avogadro dari 6,0221449(78)×1023
In practice, the atomic mass constant is determined from the electron rest mass me and the electron relative atomic mass Ar(e)
Dalam praktiknya, konstanta massa atom ditentukan dari massa diam elektron me dan massa atom relatif elektron Ar(e)
(that is, the mass of electron divided by the atomic mass constant).
(yaitu, massa elektron dibagi dengan konstanta massa atom).
The relative atomic mass of the electron can be measured in cyclotron experiments, while the rest mass of the electron can be derived from other physical constants.
Massa atom relatif elektron dapat diukur dalam percobaan siklotron, sedangkan sisa massa elektron dapat diturunkan dari konstanta fisik lainnya.
2 R ∞ h A r ( e )
m um e A r ( e )2 R ∞ h A r ( e )
c α 2M u N A , N AM u A r ( e ) m eM u A r ( e )
m um e A r ( e )2 R ∞ h A r ( e )
c α 2 2 R ∞ h , m_{\text{u}}&={\frac {m_{\text{e}}}{A_{\text{r}}({\text{e}})}}={\frac {2R_{\infty }h}{A_{\text{r}}({\text{e}})c\alpha ^{2}}}={\frac {M_{\text{u}}}{N_{\text{A}}}},\\[1ex]N_{\text{A}}&={\frac {M_{\text{u}}A_{\text{r}}({\text{e}})}{m_{\text{e}}}}={\frac {M_{\text{u}}A_{\text{r}}({\text{e}})c\alpha ^{2}}{2R_{\infty }h}},\end{aligned}}} where c is the speed of light, h is the Planck constant, α is the fine-structure constant, and R∞ is the Rydberg constant.
c α 2 , }={\frac {m_{\rm {e}}}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})}}={\frac {2R_{\infty }h}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}},} m uM u N A , }={\frac {M_{\rm {u}}}{N_{\rm {A}}}},} N AM u A r ( e ) m eM u A r ( e ) c α 2 2 R ∞ h }={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{m_{\rm {e}}}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}{2R_{\infty }h}}} Di mana c adalah kecepatan cahaya, h adalah konstanta Planck, α adalah konstanta struktur halus, dan R∞ adalah konstanta Rydberg.
As may be observed from the old values (2014 CODATA) in the table below, the main limiting factor in the precision of the Avogadro constant was the uncertainty in the value of the Planck constant, as all the other constants that contribute to the calculation were known more precisely.
Sebagaimana dapat diamati dari nilai-nilai lama (CODATA 2014) pada tabel di bawah ini, faktor pembatas utama ketepatan konstanta Avogadro adalah ketidakpastian nilai konstanta Planck, karena semua konstanta lain yang
The power of having defined values of universal constants as is presently the case can be understood from the table below (2018 CODATA).
Kekuatan nilai konstanta universal yang didefinisikan saat ini dapat dipahami dari tabel di bawah ini (CODATA 2018).
Silicon single crystals may be produced today in commercial facilities with extremely high purity and with few lattice defects.
Kristal tunggal silikon dapat diproduksi saat ini di fasilitas komersial dengan kemurnian sangat tinggi dan dengan sedikit cacat kisi.
This method defined the Avogadro constant as the ratio of the molar volume, Vm, to the atomic volume Vatom: N AV m V atom , }={\frac {V_{\text{m}}}{V_{\text{atom}}}},} where Vatom⁠Vcell/n⁠ and n is the number of atoms per unit cell of volume Vcell.
Metode ini mendefinisikan konstanta Avogadro sebagai rasio volume molar, Vm, ke volume atom Vatom: N AV m V a t o m }={\frac {V_{\rm {m}}}{V_{\rm {atom}}}}} , dimana V a t o mV c e l l n }={\frac {V_{\rm {cell}}}{n}}} dan n adalah jumlah atom per sel satuan volume Vcell.
The unit cell of silicon has a cubic packing arrangement of 8 atoms, and the unit cell volume may be measured by determining a single unit cell parameter, the length a of one of the sides of the cube.
Sel satuan silikon memiliki susunan kemasan kubik 8 atom, dan volume sel satuan dapat diukur dengan menentukan parameter sel satuan tunggal, panjang a dari satu sisi kubus.
The isotope proportional composition of the sample used must be measured and taken into account.
Komposisi proporsional isotop dari sampel yang digunakan harus diukur dan diperhitungkan.
Silicon occurs in three stable isotopes (28Si, 29Si, 30Si), and the natural variation in their proportions is greater than other uncertainties in the measurements.
Silikon terjadi dalam tiga isotop stabil (28Si, 29Si, 30Si), dan variasi alami dalam proporsinya lebih besar daripada ketidakpastian lain dalam pengukuran.
The atomic weight Ar for the sample crystal can be calculated, as the standard atomic weights of the three nuclides are known with great accuracy.
Berat atom Ar untuk sampel kristal dapat dihitung, karena berat atom standar dari tiga nuklida diketahui dengan sangat akurat.
This, together with the measured density ρ of the sample, allows the molar volume Vm to be determined: V mA r M u ρ , }={\frac {A_{\text{r}}M_{\text{u}}}{\rho }},} where Mu is the molar mass constant.
Ini, bersama dengan kepadatan yang diukur ρ dari sampel, memungkinkan volume molar Vm akan ditentukan: V mA r M u ρ }={\frac {A_{\rm {r}}M_{\rm {u}}}{\rho }}} Di mana Mu adalah konstanta massa molar.
The CODATA value for the molar volume of silicon is 1.205883199(60)×10−5 m3⋅mol−1, with a relative standard uncertainty of 4.9×10−8.
Nilai CODATA 2018 untuk volume molar silikon adalah 1,205883199(60)×10−5 m3⋅mol−1, dengan ketidakpastian standar relatif dari 4,9×10−8.