The emission spectrum of a chemical element or chemical compound is the spectrum of frequencies of electromagnetic radiation emitted due to electrons making a transition from a high energy state to a lower energy state.
Spektrum pancar atau spektrum emisi unsur kimia atau senyawa kimia merupakan spektrum frekuensi dari radiasi elektromagnetik yang dipancarkan karena adanya atom atau molekul membuat transisi dari keadaan energi tinggi ke keadaan energi yang lebih rendah.
The photon energy of the emitted photons is equal to the energy difference between the two states.
Energi foton yang dipancarkan foton adalah sama dengan perbedaan energi antara kedua keadaan.
There are many possible electron transitions for each atom, and each transition has a specific energy difference.
Ada banyak kemungkinan transisi elektron untuk masing-masing atom, dan setiap transisi memiliki perbedaan energi spesifik.
This collection of different transitions, leading to different radiated wavelengths, make up an emission spectrum.
Kumpulan transisi yang berbeda ini, yang menyebabkan perbedaan panjang gelombang yang dipancarkan, sehingga membuat sebuah spektrum emisi.
Each element's emission spectrum is unique.
Masing-masing spektrum emisi unsur adalah unik.
Therefore, spectroscopy can be used to identify elements in matter of unknown composition.
Oleh karena itu, spektroskopi dapat digunakan untuk mengidentifikasi unsur-unsur dalam bahan yang tidak diketahui komposisinya.
Similarly, the emission spectra of molecules can be used in chemical analysis of substances.
Demikian pula, spektrum emisi molekul dapat digunakan dalam analisis kimia suatu zat.
In physics, emission is the process by which a higher energy quantum mechanical state of a particle becomes converted to a lower one through the emission of a photon, resulting in the production of light.
Dalam fisika, emisi adalah suatu proses ketika suatu partikel yang berada pada keadaan energi mekanika kuantum yang lebih tinggi berubah ke keadaan yang lebih rendah melalui emisi foton, sehingga menghasilkan cahaya.
The frequency of light emitted is a function of the energy of the transition.
Frekuensi cahaya yang dipancarkan adalah fungsi dari energi transisi.
Since energy must be conserved, the energy difference between the two states equals the energy carried off by the photon.
Sesuai dengan hukum kekekalan energi, perbedaan antara kedua keadaan sama dengan energi yang dibawa oleh foton.
The energy states of the transitions can lead to emissions over a very large range of frequencies.
Keadaan energi transisi dapat menyebabkan emisi dengan rentang frekuensi yang lebar.
For example, visible light is emitted by the coupling of electronic states in atoms and molecules (then the phenomenon is called fluorescence or phosphorescence).
Misalnya, sinar tampak yang dipancarkan oleh keadaan elektronik dalam atom dan molekul (kemudian fenomena ini disebut fluoresensi atau fosforesensi).
On the other hand, nuclear shell transitions can emit high energy gamma rays, while nuclear spin transitions emit low energy radio waves.
Sebaliknya, transisi kelopak nuklir dapat memancarkan sinar gamma berenergi tinggi, sementara transisi spin nuklir memancarkan gelombang radio berenergi rendah.
This may be related to other properties of the object through the Stefan–Boltzmann law.
Ini dapat terkait dengan sifat lain objek tersebut melalui hukum Stefan–Boltzmann.
For most substances, the amount of emission varies with the temperature and the spectroscopic composition of the object, leading to the appearance of color temperature and emission lines.
Untuk sebagian besar zat, jumlah emisi bervariasi sesuai suhu dan komposisi spektroskopik objeknya, sehingga menyebabkan penampakan suhu warna dan garis emisi.
Precise measurements at many wavelengths allow the identification of a substance via emission spectroscopy.
Pengukuran yang tepat pada banyak panjang gelombang memungkinkan identifikasi zat melalui spektroskopi emisi.
Emission of radiation is typically described using semi-classical quantum mechanics: the particle's energy levels and spacings are determined from quantum mechanics, and light is treated as an oscillating electric field that can drive a transition if it is in resonance with the system's natural frequency.
Emisi radiasi biasanya dijelaskan menggunakan mekanika kuantum semi klasik: tingkat energi partikel dan jarak ditentukan dari mekanika kuantum, dan cahaya diperlakukan sebagai medan listrik berosilasi yang dapat mendorong transisi jika berada dalam resonansi dengan frekuensi alami sistem.
The quantum mechanics problem is treated using time-dependent perturbation theory and leads to the general result known as Fermi's golden rule.
Masalah mekanik kuantum diberi perlakuan dengan menggunakan teori perturbasi tergantung waktu dan menyebabkan hasil umum yang dikenal sebagai aturan emas Fermi.
The description has been superseded by quantum electrodynamics, although the semi-classical version continues to be more useful in most practical computations.
Deskripsi ini telah digantikan oleh elektrodinamika kuantum, walaupun versi semi klasik tetap lebih berguna dalam perhitungan yang paling praktis.
When the electrons in the atom are excited, for example by being heated, the additional energy pushes the electrons to higher energy orbitals.
Ketika elektron dalam atom tereksitasi, misalnya dengan dipanaskan, energi tambahan akan mendorong elektron ke orbital berenergi lebih tinggi.
When the electrons fall back down and leave the excited state, energy is re-emitted in the form of a photon.
Ketika elektron turun kembali dan meninggalkan keadaan tereksitasi, energi dipancarkan kembali dalam bentuk foton.
The wavelength (or equivalently, frequency) of the photon is determined by the difference in energy between the two states.
Panjang gelombang (atau ekuivalen, frekuensi) foton ditentukan oleh perbedaan energi antara kedua keadaan.
These emitted photons form the element's spectrum.
Foton yang dipancarkan ini membentuk spektrum unsur.
The fact that only certain colors appear in an element's atomic emission spectrum means that only certain frequencies of light are emitted.
Fakta bahwa hanya warna-warna tertentu yang muncul dalam emisi spektrum atom suatu unsur berarti bahwa hanya frekuensi tertentu dari cahaya yang dipancarkan.
Each of these frequencies are related to energy by the formula: E photonh ν , }=h\nu ,} where E photon }} is the energy of the photon, ν is its frequency, and h is the Planck constant.
Masing-masing frekuensi ini berkaitan dengan energi sesuai rumus: , dengan adalah energi foton, adalah frekuensi, dan adalah konstanta Planck.
This concludes that only photons with specific energies are emitted by the atom.
Ini menyimpulkan bahwa hanya foton dengan energi tertentu yang dipancarkan oleh atom.
The principle of the atomic emission spectrum explains the varied colors in neon signs, as well as chemical flame test results (described below).
Prinsip dari spektrum emisi atom menjelaskan beragam warna papan neon, serta hasil uji nyala bahan kimia (dijelaskan di bawah).
The frequencies of light that an atom can emit are dependent on states the electrons can be in.
Frekuensi cahaya yang dapat dipancarkan oleh atom bergantung pada keadaan elektron di dalamnya.
When excited, an electron moves to a higher energy level or orbital.
Ketika tereksitasi, sebuah elektron berpindah ke tingkat energi atau orbital yang lebih tinggi.
When the electron falls back to its ground level the light is emitted.
Ketika elektron jatuh kembali ke keadaan dasar, ia memancarkan cahaya.
The above picture shows the visible light emission spectrum for hydrogen.
Gambar di atas tersebut menunjukkan spektrum emisi hidrogen sinar tampak.
If only a single atom of hydrogen were present, then only a single wavelength would be observed at a given instant.
Jika hanya satu atom hidrogen yang ada, maka hanya satu panjang gelombang yang akan teramati pada saat tertentu.
Several of the possible emissions are observed because the sample contains many hydrogen atoms that are in different initial energy states and reach different final energy states.
Beberapa kemungkinan emisi teramati karena sampel mengandung banyak atom hidrogen dengan keadaan energi awal yang berbeda dan mencapai keadaan energi akhir yang berbeda pula.
These different combinations lead to simultaneous emissions at different wavelengths.
Kombinasi yang berbeda ini menyebabkan emisi simultan pada panjang gelombang yang berbeda.
As well as the electronic transitions discussed above, the energy of a molecule can also change via rotational, vibrational, and vibronic (combined vibrational and electronic) transitions.
Seperti transisi elektronik yang dibahas di atas, energi dari molekul juga dapat berubah melalui transisi rotasi, vibrasi, dan vibronik (gabungan vibrasional dan elektronik).
Unresolved band spectra may appear as a spectral continuum.
Pita spektrum yang belum terpecahkan mungkin muncul sebagai spektrum kontinum.
Light consists of electromagnetic radiation of different wavelengths.
Cahaya terdiri dari radiasi elektromagnetik dari panjang gelombang yang berbeda.
Therefore, when the elements or their compounds are heated either on a flame or by an electric arc they emit energy in the form of light.
Oleh karena itu, ketika unsur-unsur atau senyawanya dipanaskan di atas api atau busur listrik mereka memancarkan energi dalam bentuk cahaya.
Analysis of this light, with the help of a spectroscope gives us a discontinuous spectrum.
Analisis dari cahaya ini, dengan bantuan spektroskop, memberi kita spektrum diskontinu.
A spectroscope or a spectrometer is an instrument which is used for separating the components of light, which have different wavelengths.
Spektroskop atau spektrometer adalah alat yang digunakan untuk memisahkan komponen cahaya yang memiliki panjang gelombang yang berbeda.
The spectrum appears in a series of lines called the line spectrum.
Spektrum muncul dalam serangkaian garis yang disebut garis spektrum.
This line spectrum is called an atomic spectrum when it originates from an atom in elemental form.
Garis spektrum ini disebut spektrum atom ketika ia berasal dari sebuah atom dalam bentuk unsur.
Each element has a different atomic spectrum.
Setiap unsur memiliki spektrum atom yang berbeda.
The production of line spectra by the atoms of an element indicate that an atom can radiate only a certain amount of energy.
Pembentukan garis spektrum oleh atom-atom suatu unsur menunjukkan bahwa atom dapat memancarkan energi hanya dalam jumlah tertentu.
This leads to the conclusion that bound electrons cannot have just any amount of energy but only a certain, specific amount of energy.
Ini mengarah pada kesimpulan bahwa elektron terikat bukan tidak memiliki sejumlah energi tetapi hanya sejumlah energi tertentu.
The emission spectrum can be used to determine the composition of a material, since it is different for each element of the periodic table.
Spektrum emisi dapat digunakan untuk menentukan komposisi material, karena ia berbeda untuk masing-masing unsur dalam tabel periodik.
One example is astronomical spectroscopy: identifying the composition of stars by analysing the received light.
Salah satu contohnya adalah spektroskopi astronomi: mengidentifikasi komposisi bintang melalui analisis sinar yang diterima.
The emission spectrum characteristics of some elements are plainly visible to the naked eye when these elements are heated.
Karakteristik spektrum emisi beberapa unsur terlihat jelas dengan mata telanjang ketika unsur-unsur ini dipanaskan.
These definite characteristics allow elements to be identified by their atomic emission spectrum.
Karakteristik khas ini memungkinkan unsur-unsur diidentifikasi melalui spektrum emisi atomnya.
Not all emitted lights are perceptible to the naked eye, as the spectrum also includes ultraviolet rays and infrared radiation.
Tidak semua sinar yang diemisikan dapat diterima mata telanjang, karena spektrum juga mencakup sinar ultraviolet dan inframerah.
An emission spectrum is formed when an excited gas is viewed directly through a spectroscope.
Suatu emisi terbentuk ketika gas yang tereksitasi dilihat langsung melalui spektroskop.
Emission spectroscopy is a spectroscopic technique which examines the wavelengths of photons emitted by atoms or molecules during their transition from an excited state to a lower energy state.
Spektroskopi emisi adalah teknik spektroskopi yang mempelajari panjang gelombang foton yang dipancarkan oleh atom atau molekul selama transisi dari keadaan tereksitasi ke tingkat energi yang lebih rendah.
Emission spectroscopy developed in the late 19th century and efforts in theoretical explanation of atomic emission spectra eventually led to quantum mechanics.
Spektroskopi emisi dikembangkan di akhir abad ke-19 dan upaya-upaya dalam penjelasan teoretis tentang spektrum emisi atom mengarahkan pada mekanika kuantum.
Interaction with electromagnetic radiation is used in fluorescence spectroscopy, protons or other heavier particles in particle-induced X-ray emission and electrons or X-ray photons in energy-dispersive X-ray spectroscopy or X-ray fluorescence.
Interaksi dengan radiasi elektromagnetik digunakan dalam spektroskopi fluoresensi, proton atau partikel yang lebih berat lainnya dalam emisi sinar X induksi partikel, dan elektron atau foton sinar X dalam spektroskopi sinar X energi terdispersi atau fluoresensi sinar X. Metode paling sederhana adalah memanaskan sampel hingga suhu tinggi, sehingga eksitasi terbentuk melalui tumbukan antar atom sampel.
Although the emission lines are caused by a transition between quantized energy states and may at first look very sharp, they do have a finite width, i.e. they are composed of more than one wavelength of light.
Meskipun garis emisi disebabkan oleh transisi antara keadaan energi terkuantisasi dan dapat sangat tajam pada awalnya, mereka memiliki lebar tertentu, yaitu mereka tersusun atas lebih dari satu panjang gelombang cahaya.
Emission spectroscopy is often referred to as optical emission spectroscopy because of the light nature of what is being emitted.
Spektroskopi emisi sering kali dirujuk sebagai spektroskopi emisi optik karena sifat cahaya yang dipancarkan.
On a simple level, flame emission spectroscopy can be observed using just a flame and samples of metal salts.
Pada tingkat sederhana, spektroskopi emisi nyala dapat diamati menggunakan nyala api dan sampel garam logam.
For example, sodium salts placed in the flame will glow yellow from sodium ions, while strontium (used in road flares) ions color it red.
Misalnya, natrium garam yang ditaruh dalam nyala api akan menyala kuning yang berasal dari ion natrium, sementara ion stronsium (yang digunakan pada suar jalan) memberi warna merah.
Copper wire will create a green colored flame, however in the presence of chloride gives blue (molecular contribution by CuCl).
Kawat tembaga kawat akan membuat nyala api berwarna biru, tetapi dengan adanya klorida memberikan warna hijau (kontribusi molekuler oleh CuCl).
It is also used as a measure of environmental emissions (by mass) per MW⋅h of electricity generated, see: Emission factor.
Ini juga digunakan sebagai ukuran emisi lingkungan (berdasarkan massa) per MWh pembangkit listrik, lihat: faktor emisi.
The particle may be an ordinary atomic electron, so emission coefficients have practical applications.
Partikel mungkin elektron biasa, sehingga koefisien emisi memiliki aplikasi praktis.
If X dV dΩ dλ is the energy scattered by a volume element dV into solid angle dΩ between wavelengths λ and λ + dλ per unit time then the emission coefficient is X. The values of X in Thomson scattering can be predicted from incident flux, the density of the charged particles and their Thomson differential cross section (area/solid angle).
Jika X dV dΩ dλ adalah energi yang dihamburkan oleh unsur volume dV ke sudut padatan dΩ antara panjang gelombang λ dan λ+dλ per satuan waktu maka koefisien Emisi adalah X. Nilai X dalam hamburan Thomson dapat diprediksi dari insiden flux, kepadatan partikel bermuatan dan diferensial penampang Thomsonnya (area/sudut padatan).
A warm body emitting photons has a monochromatic emission coefficient relating to its temperature and total power radiation.
Badan hangat memancarkan foton yang memiliki koefisien emisi monokromatik yang berkaitan dengan suhu dan daya radiasi total.
This is sometimes called the second Einstein coefficient, and can be deduced from quantum mechanical theory.
Hal ini kadang-kadang disebut koefisien Einstein kedua, dan dapat disimpulkan dari teori mekanika kuantum.