Atoms with one or two valence electrons more than a closed shell are highly reactive due to the relatively low energy to remove the extra valence electrons to form a positive ion.
Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih banyak daripada yang dibutuhkan untuk kelopak "tertutup" sangat reaktif karena alasan berikut: ia memerlukan energi yang relatif rendah (dibandingkan energi kisi) untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion positif.
Similar to a core electron, a valence electron has the ability to absorb or release energy in the form of a photon.
Serupa dengan elektron pada kelopak bagian dalam, elektron valensi memiliki kemampuan untuk menyerap maupun melepaskan energi dalam bentuk foton.
Or the electron can even break free from its associated atom's shell; this is ionization to form a positive ion.
Atau elektron dapat terlepas dari kelopak valensinya meninggalkan atom; ini yang disebut sebagai ionisasi membentuk ion positif.
When an electron loses energy (thereby causing a photon to be emitted), then it can move to an inner shell which is not fully occupied.
Ketika elektron kehilangan energinya (yang menyebabkan emisi foton), ia dapat berpindah ke kelopak bagian dalam yang belum terisi penuh.
For a main-group element, the valence electrons are defined as those electrons residing in the electronic shell of highest principal quantum number n.
Untuk unsur golongan utama, elektron valensi didefinisikan sebagai elektron-elektron yang berada pada kelopak elektron dengan bilangan kuantum utama, n, tertinggi.
Thus, the number of valence electrons that it may have depends on the electron configuration in a simple way.
Oleh sebab itu, jumlah elektron valensi yang dimiliki suatu atom, sederhananya, bergantung pada konfigurasi elektronnya.
For example, the electronic configuration of phosphorus (P) is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 so that there are 5 valence electrons (3s2 3p3), corresponding to a maximum valence for P of 5 as in the molecule PF5; this configuration is normally abbreviated to [Ne] 3s2 3p3, where [Ne] signifies the core electrons whose configuration is identical to that of the noble gas neon.
Sebagai contoh, konfigurasi elektron fosforus (P) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 sehingga terdapat 5 elektron valensi (3s2 3p3), sesuai dengan valensi maksimum untuk P yaitu 5 seperti pada molekul PF5; konfigurasi ini jamak disingkat sebagai
However, transition elements have (n−1)d energy levels that are very close in energy to the ns level.
Namun, unsur transisi memiliki tingkat energi (n − 1)d yang sebagian terisi, yaitu sangat dekat dengan energi tingkat ns.
So as opposed to main-group elements, a valence electron for a transition metal is defined as an electron that resides outside a noble-gas core.
Berlawanan dengan unsur golongan utama, elektron valensi untuk logam transisi didefinisikan sebagai elektron yang berada di luar
Thus, generally, the d electrons in transition metals behave as valence electrons although they are not in the outermost shell.
Sehingga, secara umum elektron d pada logam transisi berperilaku sebagai elektron valensi meskipun mereka tidak berada pada kelopak valensi.
In this atom, a 3d electron has energy similar to that of a 4s electron, and much higher than that of a 3s or 3p electron.
Dalam atom ini, elektron 3d memiliki energi yang mirip dengan elektron 4s, dan lebih tinggi daripada elektron 3s atau 3p.
In effect, there are possibly seven valence electrons (4s2 3d5) outside the argon-like core; this is consistent with the chemical fact that manganese can have an oxidation state as high as +7 (in the permanganate ion: MnO−4).
Akibatnya, terdapat 7 elektron valensi (4s2 3d5) yang mungkin di luar inti seperti argon; ini konsisten dengan fakta kimia bahwa mangan dapat memiliki tingkat oksidasi hingga +7 (dalam ion permanganat: MnO−4).
The farther right in each transition metal series, the lower the energy of an electron in a d subshell and the less such an electron has valence properties.
Semakin ke kanan dalam deret logam transisi, semakin rendah energi elektronnya dalam subkelopak d dan elektronnya semakin kurang bersifat sebagai elektron valensi.
Thus, although a nickel atom has, in principle, ten valence electrons (4s2 3d8), its oxidation state never exceeds four.
Oleh karena itu meskipun atom nikel secara prinsip memiliki sepuluh elektron valensi (4s2 3d8), keadaan oksidasinya tidak pernah lebih dari empat.
As a general rule, a main-group element (except hydrogen or helium) tends to react to form a s2p6 electron configuration.
Sesuai aturan umum, unsur golongan utama (kecuali hidrogen dan helium) cenderung bereaksi untuk membentuk kelopak tertutup, sesuai konfigurasi elektron s2p6.
This tendency is called the octet rule, because each bonded atom has 8 valence electrons including shared electrons.
Kecenderungan ini disebut aturan oktet, karena masing-masing atom yang berikatan memiliki delapan elektron valensi termasuk elektron yang digunakan bersama.
The number of valence electrons in an atom governs its bonding behavior.
Jumlah elektron dalam kelopak valensi terluar mengatur perilaku ikatannya.
The most reactive kind of nonmetal element is a halogen (e.g., fluorine (F) or chlorine (Cl)).
Unsur nonlogam yang paling reaktif adalah halogen (misalnya fluor (F) atau klorin (Cl)).
Such an atom has the following electron configuration: s2p5; this requires only one additional valence electron to form a closed shell.
Atom semacam ini memiliki konfigurasi elektron s2p5; ini hanya memerlukan satu elektron valensi tambahan untuk membentuk kelopak tertutup.
To form an ionic bond, a halogen atom can remove an electron from another atom in order to form an anion (e.g., F−, Cl−, etc.).
Untuk membentuk ikatan ionik, atom halogen dapat menarik elektron dari atom lain membentuk suatu anion (misalnya, F−, Cl−, dll.).
To form a covalent bond, one electron from the halogen and one electron from another atom form a shared pair (e.g., in the molecule H–F, the line represents a shared pair of valence electrons, one from H and one from F).
Untuk membentuk ikatan kovalen, satu elektron dari halogen dan satu elektron dari atom lain membentuk pasangan bersama (misalnya, dalam molekul H–F, garis mewakili elektron valensi yang digunakan bersama, satu dari H dan satu dari F).
Within each group of nonmetals, reactivity decreases with each lower row of the table (from a light element to a heavy element) in the periodic table, because the valence electrons are at progressively higher energies and thus progressively less tightly bound.
Dalam setiap golongan nonlogam, semakin ke bawah (dari unsur ringan ke unsur berat) dalam tabel periodik, reaktivitas semakin menurun karena elektron valensi mengalami peningkatan energi secara progresif sehingga kurang terikat kuat.
In fact, oxygen (the lightest element in group 16) is the most reactive nonmetal after fluorine, even though it is not a halogen, because the valence shells of the heavier halogens are at higher principal quantum numbers.
Faktanya, oksigen (unsur paling ringan dalam Golongan 16) adalah nonlogam paling reaktif setelah fluorin, meskipun oksigen tidak termasuk halogen, karena kelopak valensi halogen berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi.
In these simple cases where the octet rule is obeyed, the valence of an atom equals the number of electrons gained, lost, or shared in order to form the stable octet.
Dalam kasus sederhana ini di mana aturan oktet dipatuhi, valensi suatu atom sama dengan jumlah elektron yang diperoleh, hilang, atau digunakan bersama untuk membentuk oktet yang stabil.
Metallic elements generally have high electrical conductivity when in the solid state.
Unsur logam umumnya memiliki konduktivitas listrik yang tinggi ketika berada dalam keadaan padat.
In each row of the periodic table, the metals occur to the left of the nonmetals, and thus a metal has fewer possible valence electrons than a nonmetal.
Pada masing-masing baris tabel periodik, logam terletak di sebelah kiri nonlogam, sehingga logam memiliki lebih sedikit elektron valensi yang mungkin daripada nonlogam.
However, a valence electron of a metal atom has a small ionization energy, and in the solid-state this valence electron is relatively free to leave one atom in order to associate with another nearby.
Namun, elektron valensi atom logam memiliki energi ionisasi kecil, dan dalam keadaan padat elektron valensi ini relatif bebas meninggalkan satu atom untuk bergabung dengan atom lain di dekatnya.
Such a "free" electron can be moved under the influence of an electric field, and its motion constitutes an electric current; it is responsible for the electrical conductivity of the metal.
Elektron "bebas" semacam ini dapat dipindahkan di bawah pengaruh medan listrik, dan gerakannya mengandung arus listrik; ia bertanggung jawab terhadap konduktivitas listrik logam.
Copper, aluminium, silver, and gold are examples of good conductors.
Tembaga, aluminium, perak, dan emas adalah contoh konduktor yang baik.
Its ionization energy is large; an electron cannot leave an atom easily when an electric field is applied, and thus such an element can conduct only very small electric currents.
Energi ionisasinya besar; elektron tidak dapat meninggalkan atom dengan mudah ketika diberi perlakuan dengan medan listrik, sehingga unsur semacam ini sangat kecil menghantarkan arus.
A solid compound containing metals can also be an insulator if the valence electrons of the metal atoms are used to form ionic bonds.
Senyawa padat yang mengandung logam dapat juga merupakan isolator jika elektron valensi atom logam digunakan untuk membentuk ikatan ionik.
For example, although elemental sodium is a metal, solid sodium chloride is an insulator, because the valence electron of sodium is transferred to chlorine to form an ionic bond, and thus that electron cannot be moved easily.
Misalnya, meskipun unsur natrium adalah suatu logam, natrium klorida padat adalah isolator, karena elektron valensi natrium ditransfer kepada klorin untuk membentuk ikatan ionik, sehingga elektron tidak dapat bergerak bebas.
The typical elemental semiconductors are silicon and germanium, each atom of which has four valence electrons.
Unsur semikonduktor yang umum adalah silikon dan germanium, masing-masing atom mempunyai empat elektron valensi.