While it is rather rare in the Earth's crust, the high solubility of the bromide ion (Br−) has caused its accumulation in the oceans.
Meskipun agak jarang di kerak Bumi, kelarutan ion bromida (Br−) yang tinggi telah menyebabkan akumulasinya di lautan.
The mass of bromine in the oceans is about one three-hundredth that of chlorine.
Massa bromin di lautan kira-kira 1⁄300 dari klorin.
At high temperatures, organobromine compounds readily dissociate to yield free bromine atoms, a process that stops free radical chemical chain reactions.
Pada suhu tinggi, senyawa organobromin mudah berdisosiasi untuk menghasilkan atom bromin bebas, sebuah proses yang menghentikan reaksi rantai kimia radikal bebas.
The same property causes ultraviolet sunlight to dissociate volatile organobromine compounds in the atmosphere to yield free bromine atoms, causing ozone depletion.
Sifat yang sama ini dapat menyebabkan sinar matahari ultraungu memisahkan senyawa organobromin yang volatil di atmosfer untuk menghasilkan atom bromin bebas, menyebabkan penipisan ozon.
As a result, some organobromine compounds—such as the pesticide methyl bromide—are no longer used.
Akibatnya, banyak senyawa organobromin—seperti pestisida metil bromida—tidak lagi digunakan.
Large amounts of bromide salts are toxic from the action of soluble bromide ions, causing bromism.
Sejumlah besar garam bromida bersifat racun dari aksi ion bromida terlarut, menyebabkan bromisme.
As a pharmaceutical, the simple bromide ion (Br−) has inhibitory effects on the central nervous system, and bromide salts were once a major medical sedative, before replacement by shorter-acting drugs.
Sebagai obat-obatan, ion bromida sederhana (Br−) memiliki efek penghambatan pada sistem saraf pusat, dan garam bromida pernah menjadi obat penenang medis utama, sebelum diganti dengan obat yang bekerja lebih pendek.
Bromine was discovered independently by two chemists, Carl Jacob Löwig and Antoine Balard, in 1825 and 1826, respectively.
Bromin ditemukan secara terpisah oleh dua kimiawan, Carl J. Löwig dan Antoine J. Balard, masing-masing pada tahun 1825 dan 1826.
Löwig isolated bromine from a mineral water spring from his hometown Bad Kreuznach in 1825.
Löwig mengisolasi bromin dari mata air mineral dari kampung halamannya di Bad Kreuznach pada tahun 1825.
Löwig used a solution of the mineral salt saturated with chlorine and extracted the bromine with diethyl ether.
Löwig menggunakan sebuah larutan garam mineral jenuh dengan klorin dan mengekstraksi bromin dengan dietil eter.
With this liquid as a sample of his work he applied for a position in the laboratory of Leopold Gmelin in Heidelberg.
Dengan cairan ini sebagai sampel karyanya, dia melamar posisi di laboratorium Leopold Gmelin di Heidelberg.
The publication of the results was delayed and Balard published his results first.
Publikasi hasilnya ditunda dan Balard menerbitkan hasilnya terlebih dahulu.
Balard found bromine chemicals in the ash of seaweed from the salt marshes of Montpellier.
Balard menemukan bahan kimia bromin dalam abu rumput laut dari rawa garam Montpellier.
Balard distilled the bromine from a solution of seaweed ash saturated with chlorine.
Balard kemudian mendistilasi bromin dari larutan abu rumput laut jenuh dengan klorin.
The properties of the resulting substance were intermediate between those of chlorine and iodine; thus he tried to prove that the substance was iodine monochloride (ICl), but after failing to do so he was sure that he had found a new element and named it muride, derived from the Latin word muria ("brine").
Sifat-sifat zat yang dihasilkan berada di antara klorin dan iodin; jadi dia mencoba membuktikan bahwa zat itu adalah iodin monoklorida (ICl), tetapi setelah gagal melakukannya dia yakin bahwa dia telah menemukan unsur baru dan menamainya muride, berasal dari kata Latin muriacode: la is deprecated ("air asin").
After the French chemists Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard, and Joseph-Louis Gay-Lussac approved the experiments of the young pharmacist Balard, the results were presented at a lecture of the Académie des Sciences and published in Annales de Chimie et Physique.
Setelah kimiawan Prancis Louis N. Vauquelin, Louis J. Thénard, dan Joseph L. Gay-Lussac menyetujui percobaan apoteker muda Balard, hasilnya dipresentasikan pada kuliah di Académie des Sciences dan dipublikasikan di Annales de Chimie et Physique.
In his publication, Balard stated that he changed the name from muride to brôme on the proposal of M. Anglada.
Dalam publikasinya, Balard menyatakan bahwa dia mengubah nama unsur itu dari muride menjadi brôme atas usul M. Anglada.
Other sources claim that the French chemist and physicist Joseph-Louis Gay-Lussac suggested the name brôme for the characteristic smell of the vapours.
Sumber lain mengklaim bahwa kimiawan dan fisikawan Prancis Joseph L. Gay-Lussac mengusulkan nama brôme karena bau uapnya yang khas.
Potassium bromide and sodium bromide were used as anticonvulsants and sedatives in the late 19th and early 20th centuries, but were gradually superseded by chloral hydrate and then by the barbiturates.
Kalium bromida dan natrium bromida digunakan sebagai antikonvulsan dan obat penenang pada akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, tetapi secara bertahap digantikan oleh hidrat kloral dan kemudian oleh barbiturat.
In the early years of the First World War, bromine compounds such as xylyl bromide were used as poison gas.
Pada tahun-tahun awal Perang Dunia Pertama, senyawa bromin seperti xilil bromida digunakan sebagai gas beracun.
Bromine is the third halogen, being a nonmetal in group 17 of the periodic table.
Bromin adalah halogen ketiga, dan merupakan nonlogam dalam golongan 17 dari tabel periodik.
Its properties are thus similar to those of fluorine, chlorine, and iodine, and tend to be intermediate between those of chlorine and iodine, the two neighbouring halogens.
Dengan demikian, sifat-sifatnya mirip dengan fluorin, klorin, dan iodin, dan cenderung menjadi perantara antara dua halogen tetangganya, klorin, dan iodin.
Bromine has the electron configuration [Ar]4s23d104p5, with the seven electrons in the fourth and outermost shell acting as its valence electrons.
Bromin memiliki konfigurasi elektron [Ar]4s23d104p5, dengan tujuh elektron di kulit keempat dan terluar bertindak sebagai elektron valensi.
Like all halogens, it is thus one electron short of a full octet, and is hence a strong oxidising agent, reacting with many elements in order to complete its outer shell.
Seperti semua halogen, ia kekurangan satu elektron dari oktet penuh, sehingga ia merupakan zat pengoksidasi yang kuat, bereaksi dengan banyak elemen untuk melengkapi kulit terluarnya.
Corresponding to periodic trends, it is intermediate in electronegativity between chlorine and iodine (F: 3.98, Cl: 3.16, Br: 2.96, I: 2.66), and is less reactive than chlorine and more reactive than iodine.
Sesuai dengan tren periodik, elektronegativitasnya berada di antara klorin dan iodin (F: 3,98, Cl: 3,16, Br: 2,96, I: 2,66), sehingga ia kurang reaktif daripada klorin dan lebih reaktif daripada iodin.
It is also a weaker oxidising agent than chlorine, but a stronger one than iodine.
Ia juga merupakan zat pengoksidasi yang lebih lemah daripada klorin, tetapi lebih kuat daripada iodin.
Conversely, the bromide ion is a weaker reducing agent than iodide, but a stronger one than chloride.
Sebaliknya, ion bromida adalah zat pereduksi yang lebih lemah daripada iodida, tetapi lebih kuat daripada klorida.
These similarities led to chlorine, bromine, and iodine together being classified as one of the original triads of Johann Wolfgang Döbereiner, whose work foreshadowed the periodic law for chemical elements.
Kesamaan ini menyebabkan klorin, bromin, dan iodin bersama-sama diklasifikasikan sebagai salah satu tritunggal asli dari Johann W. Döbereiner, yang karyanya meramalkan hukum periodik unsur kimia.
All four stable halogens experience intermolecular van der Waals forces of attraction, and their strength increases together with the number of electrons among all homonuclear diatomic halogen molecules.
Keempat halogen stabil mengalami gaya tarik-menarik gaya van der Waals antarmolekul, dan kekuatannya meningkat seiring dengan jumlah elektron di antara semua molekul halogen diatomik homonuklir.
As a result of the increasing molecular weight of the halogens down the group, the density and heats of fusion and vaporisation of bromine are again intermediate between those of chlorine and iodine, although all their heats of vaporisation are fairly low (leading to high volatility) thanks to their diatomic molecular structure.
Sebagai hasil dari peningkatan berat molekul halogen ke bawah golongan, kepadatan serta kalor fusi dan penguapan bromin lagi-lagi berada di antara klorin dan iodin, meskipun semua kalor penguapan mereka cukup rendah (menyebabkan volatilitas tinggi) berkat struktur molekul diatomik mereka.
The halogens darken in colour as the group is descended: fluorine is a very pale yellow gas, chlorine is greenish-yellow, and bromine is a reddish-brown volatile liquid that freezes at −7.2 °C and boils at 58.8 °C.
Semakin ke bawah golongan, warna halogen akan menjadi semakin gelap: fluorin adalah gas berwarna kuning sangat pucat, klorin berwarna kuning kehijauan, dan bromin adalah cairan volatil berwarna cokelat kemerahan yang melebur pada suhu −7,2 °C dan mendidih pada suhu 58,8 °C.
This trend occurs because the wavelengths of visible light absorbed by the halogens increase down the group.
Tren ini terjadi karena panjang gelombang cahaya tampak yang diserap oleh halogen akan semakin meningkat ke bawah golongan.
Specifically, the colour of a halogen, such as bromine, results from the electron transition between the highest occupied antibonding πg molecular orbital and the lowest vacant antibonding σu molecular orbital.
Secara khusus, warna halogen, seperti bromin, dihasilkan dari transisi elektron antara orbital molekul antiikatan πg terisi tertinggi dan orbital molekul σu antiikatan kosong terendah.
The colour fades at low temperatures so that solid bromine at −195 °C is pale yellow.
Warnanya akan memudar pada suhu rendah sehingga bromin padat pada suhu −195 °C berwarna kuning pucat.
Like solid chlorine and iodine, solid bromine crystallises in the orthorhombic crystal system, in a layered arrangement of Br2 molecules.
Seperti klorin dan iodin padat, bromin padat mengkristal dalam sistem kristal ortorombus, dalam susunan molekul Br2 berlapis.
The Br–Br distance is 227 pm (close to the gaseous Br–Br distance of 228 pm) and the Br···Br distance between molecules is 331 pm within a layer and 399 pm between layers (compare the van der Waals radius of bromine, 195 pm).
Jarak Br–Br adalah 227 pm (dekat dengan jarak gas Br–Br sebesar 228 pm) dan jarak Br···Br antarmolekul adalah 331 pm dalam satu lapisan dan 399 pm antarlapisan (bandingkan dengan jari-jari van der Waals dari bromin sebesar 195 pm).
At a pressure of 55 GPa (roughly 540,000 times atmospheric pressure) bromine undergoes an insulator-to-metal transition.
Pada tekanan 55 GPa (kira-kira 540.000 kali tekanan atmosfer), bromin mengalami transisi insulator-menjadi-logam.
Bromine has two stable isotopes, 79Br and 81Br.
Bromin memiliki dua isotop stabil, 79Br dan 81Br.
These are its only two natural isotopes, with 79Br making up 51% of natural bromine and 81Br making up the remaining 49%.
Mereka berdua adalah satu-satunya isotop alami bromin, dengan 79Br membentuk 51% bromin alami dan 81Br membentuk 49% sisanya.
Both have nuclear spin 3/2− and thus may be used for nuclear magnetic resonance, although 81Br is more favourable.
Keduanya memiliki spin inti 3/2− sehingga dapat digunakan untuk resonansi magnet inti, meskipun 81Br lebih diminati.
Of these, the most important are 80Br (t1/217.7 min), 80mBr (t1/24.421 h), and 82Br (t1/235.28 h), which may be produced from the neutron activation of natural bromine.
Dari mereka, yang paling penting adalah 80Br (t1/217,7 menit), 80mBr (t1/24,421 jam), dan 82Br (t1/235,28 jam), yang mungkin dihasilkan dari aktivasi neutron dari bromin alami.
The most stable bromine radioisotope is 77Br (t1/257.04 h).
Radioisotop bromin yang paling stabil adalah 77Br (t1/257,04 jam).
The primary decay mode of isotopes lighter than 79Br is electron capture to isotopes of selenium; that of isotopes heavier than 81Br is beta decay to isotopes of krypton; and 80Br may decay by either mode to stable 80Se or 80Kr.
Mode peluruhan utama isotop yang lebih ringan dari 79Br adalah penangkapan elektron menjadi isotop selenium; isotop yang lebih berat dari 81Br mengalami peluruhan beta menjadi isotop kripton; dan 80Br dapat meluruh melalui salah satu dari dua mode tersebut menjadi 80Se atau 80Kr yang stabil.
Bromine is intermediate in reactivity between chlorine and iodine, and is one of the most reactive elements.
Reaktivitas bromin berada di antara klorin dan iodin, dan merupakan salah satu unsur yang paling reaktif.
Bond energies to bromine tend to be lower than those to chlorine but higher than those to iodine, and bromine is a weaker oxidising agent than chlorine but a stronger one than iodine.
Energi ikatan bromin cenderung lebih rendah daripada klorin tetapi lebih tinggi daripada iodin, dan bromin adalah zat pengoksidasi yang lebih lemah daripada klorin tetapi lebih kuat daripada iodin.
This can be seen from the standard electrode potentials of the X2/X− couples (F, +2.866 V; Cl, +1.395 V; Br, +1.087 V; I, +0.615 V; At, approximately +0.3 V).
Hal ini dapat dilihat dari potensial elektroda standar pasangan X2/X− (F, +2,866 V; Cl, +1,395 V; Br, +1,087 V; I, +0,615 V; At, kira-kira +0,3 V).
Bromination often leads to higher oxidation states than iodination but lower or equal oxidation states to chlorination.
Brominasi sering menyebabkan keadaan oksidasi yang lebih tinggi daripada iodinasi tetapi menyebabkan keadaan oksidasi yang lebih rendah atau sama dengan klorinasi.
Bromine tends to react with compounds including M–M, M–H, or M–C bonds to form M–Br bonds.
Bromin cenderung bereaksi dengan senyawa meliputi ikatan M–M, M–H, atau M–C untuk membentuk ikatan M–Br.
The simplest compound of bromine is hydrogen bromide, HBr.
Senyawa bromin yang paling sederhana adalah hidrogen bromida, HBr.
It is mainly used in the production of inorganic bromides and alkyl bromides, and as a catalyst for many reactions in organic chemistry.
Ia digunakan terutama dalam produksi bromida anorganik dan alkil bromida, dan sebagai katalis untuk banyak reaksi dalam kimia organik.
Industrially, it is mainly produced by the reaction of hydrogen gas with bromine gas at 200–400 °C with a platinum catalyst.
Secara industri, ia diproduksi terutama melalui pereaksian gas hidrogen dengan gas bromin pada suhu 200–400 °C dengan katalis platina.
Aqueous hydrogen bromide is known as hydrobromic acid, which is a strong acid (pKa−9) because the hydrogen bonds to bromine are too weak to inhibit dissociation.
Hidrogen bromida berair dikenal sebagai asam bromida, yang merupakan asam kuat (pKa−9) karena ikatan hidrogen dengan bromin terlalu lemah untuk menghambat disosiasi.
The HBr/H2O system also involves many hydrates HBr·nH2O for n1, 2, 3, 4, and 6, which are essentially salts of bromine anions and hydronium cations.
Sistem HBr/H2O juga melibatkan banyak hidrat HBr·nH2O untuk n1, 2, 3, 4, dan 6, yang pada dasarnya adalah garam anion bromin dan kation hidronium.
Unlike hydrogen fluoride, anhydrous liquid hydrogen bromide is difficult to work with as a solvent, because its boiling point is low, it has a small liquid range, its dielectric constant is low and it does not dissociate appreciably into H2Br+ and HBr−2 ions – the latter, in any case, are much less stable than the bifluoride ions (HF−2) due to the very weak hydrogen bonding between hydrogen and bromine, though its salts with very large and weakly polarising cations such as Cs+ and NR+4 (RMe, Et, Bun) may still be isolated.
Tidak seperti hidrogen fluorida, hidrogen bromida cair anhidrat sulit untuk digunakan sebagai pelarut, karena titik didihnya rendah, kisaran cairannya kecil, konstanta dielektriknya rendah, serta tidak terdisosiasi menjadi ion H2Br+ dan HBr−2 – namun, ion HBr−2 jauh lebih tidak stabil daripada ion bifluorida (HF−2) karena ikatan hidrogen yang sangat lemah antara hidrogen dan bromin, meskipun garamnya dengan kation yang sangat besar dan terpolarisasi lemah seperti Cs+ dan NR+4 (RMe, Et, Bun) mungkin
Anhydrous hydrogen bromide is a poor solvent, only able to dissolve small molecular compounds such as nitrosyl chloride and phenol, or salts with very low lattice energies such as tetraalkylammonium halides.
Hidrogen bromida anhidrat adalah pelarut yang buruk, hanya mampu melarutkan senyawa molekul kecil seperti nitrosil klorida dan fenol, atau garam dengan energi kisi yang sangat rendah seperti tetraalkilamonium halida.
Nearly all elements in the periodic table form binary bromides.
Hampir semua unsur dalam tabel periodik membentuk bromida biner.
The exceptions are decidedly in the minority and stem in each case from one of three causes: extreme inertness and reluctance to participate in chemical reactions (the noble gases, with the exception of xenon in the very unstable XeBr2); extreme nuclear instability hampering chemical investigation before decay and transmutation (many of the heaviest elements beyond bismuth); and having an electronegativity higher than bromine's (oxygen, nitrogen, fluorine, and chlorine), so that the resultant binary compounds are formally not bromides but rather oxides, nitrides, fluorides, or chlorides of bromine.
Pengecualiannya jelas hanya sedikit dan dalam setiap kasus berasal dari salah satu dari tiga penyebab: kelengaian ekstrem dan keengganan untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia (gas mulia, dengan pengecualian xenon dalam XeBr2); ketidakstabilan nuklir ekstrem yang menghambat penyelidikan kimia sebelum peluruhan dan transmutasi (banyak unsur terberat setelah bismut); dan memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi daripada bromin (oksigen, nitrogen, fluorin, dan klorin),
(Nonetheless, nitrogen tribromide is named as a bromide as it is analogous to the other nitrogen trihalides.)
(Meski demikian, nitrogen tribromida dinamai sebagai bromida karena ia analog dengan nitrogen trihalida lainnya.)
Bromination of metals with Br2 tends to yield lower oxidation states than chlorination with Cl2 when a variety of oxidation states is available.
Brominasi logam dengan Br2 cenderung menghasilkan keadaan oksidasi yang lebih rendah daripada klorinasi dengan Cl2 ketika berbagai keadaan oksidasi tersedia.
Bromides can be made by reaction of an element or its oxide, hydroxide, or carbonate with hydrobromic acid, and then dehydrated by mildly high temperatures combined with either low pressure or anhydrous hydrogen bromide gas.
Bromida dapat dibuat dengan mereaksikan suatu unsur atau oksida, hidroksida, atau karbonatnya dengan asam bromida, dan kemudian didehidrasi dengan suhu agak tinggi serta dikombinasikan dengan tekanan rendah atau gas hidrogen bromida anhidrat.
These methods work best when the bromide product is stable to hydrolysis; otherwise, the possibilities include high-temperature oxidative bromination of the element with bromine or hydrogen bromide, high-temperature bromination of a metal oxide or other halide by bromine, a volatile metal bromide, carbon tetrabromide, or an organic bromide.
Metode ini bekerja paling baik bila produk bromida stabil terhadap hidrolisis; jika tidak, kemungkinannya meliputi brominasi oksidatif suhu tinggi dari unsur tersebut dengan bromin atau hidrogen bromida, brominasi suhu tinggi dari oksida atau halida logam lainnya oleh bromida, logam bromida yang volatil, karbon tetrabromida, atau sebuah bromida organik.
For example, niobium(V) oxide reacts with carbon tetrabromide at 370 °C to form niobium(V) bromide.
Sebagai contoh, niobium(V) oksida akan bereaksi dengan karbon tetrabromida pada suhu 370 °C untuk membentuk niobium(V) bromida.
Another method is halogen exchange in the presence of excess "halogenating reagent", for example:
Metode lain adalah pertukaran halogen dengan adanya "reagen halogenasi" berlebih, misalnya:
FeCl3 + BBr3 (excess) → FeBr3 + BCl3 When a lower bromide is wanted, either a higher halide may be reduced using hydrogen or a metal as a reducing agent, or thermal decomposition or disproportionation may be used, as follows: 3 WBr5 + Al thermal gradient→475 °C → 240 °C 3 WBr4 +
FeCl3 + BBr3 (kelebihan) → FeBr3 + BCl3 Ketika bromida yang lebih rendah diinginkan, halida yang lebih tinggi dapat direduksi menggunakan hidrogen atau logam sebagai zat pereduksi, atau dekomposisi atau disproporsionasi termal dapat digunakan, sebagai berikut: 3 WBr5 + Al gradien termal→475 °C → 240 °C 3 WBr4 + AlBr3 EuBr3 + 12 H2 → EuBr2 + HBr 2 TaBr4 500 °C→ TaBr3 + TaBr5 Sebagian besar bromida logam dengan logam dalam keadaan oksidasi rendah (+1 hingga +3) bersifat ionik.
Nonmetals tend to form covalent molecular bromides, as do metals in high oxidation states from +3 and above.
Nonlogam cenderung membentuk molekul bromida kovalen, seperti halnya logam dalam keadaan oksidasi tinggi, mulai dari +3 ke atas.
Both ionic and covalent bromides are known for metals in oxidation state +3 (e.g. scandium bromide is mostly ionic, but aluminium bromide is not).
Bromida ionik dan kovalen dikenal untuk logam dalam keadaan oksidasi +3 (misalnya, skandium bromida hampir bersifat ionik, tetapi aluminium bromida tidak).
Silver bromide is very insoluble in water and is thus often used as a qualitative test for bromine.
Perak bromida sangat tidak larut dalam air sehingga sering digunakan sebagai uji kualitatif untuk bromin.
The halogens form many binary, diamagnetic interhalogen compounds with stoichiometries XY, XY3, XY5, and XY7 (where X is heavier than Y), and bromine is no exception.
Halogen membentuk banyak senyawa antarhalogen diamagnetik biner dengan stoikiometri XY, XY3, XY5, dan XY7 (di mana X lebih berat dari Y), dan tak terkecuali bromin.
Bromine forms a monofluoride and monochloride, as well as a trifluoride and pentafluoride.
Bromin membentuk monofluorida dan monoklorida, serta trifluorida dan pentafluorida.
Some cationic and anionic derivatives are also characterised, such as BrF−2, BrCl−2, BrF+2, BrF+4, and BrF+6.
Beberapa turunan kationik dan anionik juga telah dikarakterisasi, seperti BrF−2, BrCl−2, BrF+2, BrF+4, dan BrF+6.
Apart from these, some pseudohalides are also known, such as cyanogen bromide (BrCN), bromine thiocyanate (BrSCN), and bromine azide (BrN3).
Selain itu, beberapa pseudohalida juga dikenal, seperti sianogen bromida (BrCN), bromin tiosianat (BrSCN), dan bromin azida (BrN3).
It may be synthesised by the direct reaction of the elements, or by the comproportionation of bromine and bromine trifluoride at high temperatures.
Ia dapat disintesis melalui reaksi langsung dari unsur-unsurnya, atau melalui komproporsionasi bromin dan bromin trifluorida pada suhu tinggi.
Bromine monochloride (BrCl), a red-brown gas, quite readily dissociates reversibly into bromine and chlorine at room temperature and thus also cannot be obtained pure, though it can be made by the reversible direct reaction of its elements in the gas phase or in carbon tetrachloride.
Bromin monoklorida (BrCl), gas berwarna merah-cokelat, cukup mudah berdisosiasi secara reversibel menjadi bromin dan klorin pada suhu kamar dan juga tidak dapat diperoleh dalam bentuk murni, meskipun ia dapat dibuat melalui reaksi langsung reversibel dari unsur-unsurnya dalam fase gas atau dalam karbon tetraklorida.
Bromine monofluoride in ethanol readily leads to the monobromination of the aromatic compounds PhX (para-bromination occurs for XMe, But, OMe, Br; meta-bromination occurs for the deactivating X–CO2Et, –CHO, –NO2); this is due to heterolytic fission of the Br–F bond, leading to rapid electrophilic bromination by Br+.
Bromin monofluorida dalam etanol dengan mudah mengarah ke monobrominasi senyawa aromatik PhX (para-brominasi terjadi untuk XMe, But, OMe, Br; meta-brominasi terjadi untuk penonaktifan X–CO2Et, –CHO, –NO2); hal ini disebabkan oleh fisi heterolitik ikatan Br–F, yang menyebabkan brominasi elektrofilik cepat oleh Br+.
At room temperature, bromine trifluoride (BrF3) is a straw-coloured liquid.
Pada suhu kamar, bromin trifluorida (BrF3) adalah cairan berwarna jerami.
It reacts violently with water and explodes on contact with flammable materials, but is a less powerful fluorinating reagent than chlorine trifluoride.
Ia akan bereaksi hebat dengan air dan meledak saat bersentuhan dengan bahan yang mudah terbakar, tetapi ia merupakan pereaksi fluorinasi yang kurang kuat dibandingkan klorin trifluorida.
It reacts vigorously with boron, carbon, silicon, arsenic, antimony, iodine, and sulfur to give fluorides, and will also convert most metals and many metal compounds to fluorides; as such, it is used to oxidise uranium to uranium hexafluoride in the nuclear power industry.
Ia bereaksi kuat dengan boron, karbon, silikon, arsen, antimon, iodin, dan belerang untuk menghasilkan fluorida, dan juga akan mengubah sebagian besar logam dan banyak senyawa logam menjadi fluorida; dengan demikian, ia digunakan untuk mengoksidasi uranium menjadi uranium heksafluorida dalam industri tenaga nuklir.
Bromine trifluoride is a useful nonaqueous ionising solvent, since it readily dissociates to form BrF+2 and BrF−4 and thus conducts electricity.
Bromin trifluorida adalah pelarut pengion nonberair yang berguna, karena mudah terdisosiasi membentuk BrF+2 dan BrF−4 sehingga dapat menghantarkan listrik.
Bromine pentafluoride (BrF5) was first synthesised in 1930.
Bromin pentafluorida (BrF5) pertama kali disintesis pada tahun 1930.
It also reacts violently with water and is a very strong fluorinating agent, although chlorine trifluoride is still stronger.
Ia juga akan bereaksi hebat dengan air dan merupakan agen fluorinasi yang sangat kuat, meskipun klorin trifluorida masih lebih kuat.
A few other bromine cations are known, namely the brown Br+3 and dark brown Br+5.
Beberapa kation bromin lainnya telah diketahui, seperti Br+3 berwarna cokelat dan Br+5 berwarna cokelat tua.
The tribromide anion, Br−3, has also been characterised; it is analogous to triiodide.
Anion tribromida, Br−3, juga telah dikarakterisasi; ia analog dengan triiodida.
Dibromine monoxide is a dark-brown solid which, while reasonably stable at −60 °C, decomposes at its melting point of −17.5 °C; it is useful in bromination reactions and may be made from the low-temperature decomposition of bromine dioxide in a vacuum.
Dibromin monoksida adalah padatan berwarna cokelat gelap yang cukup stabil pada suhu −60 °C, dan akan terurai pada titik leburnya, −17,5 °C; ia berguna dalam reaksi brominasi dan dapat dibuat melalui dekomposisi suhu rendah dari bromin dioksida dalam ruang hampa.
It oxidises iodine to iodine pentoxide and benzene to 1,4-benzoquinone; in alkaline solutions, it gives the hypobromite anion.
Ia dapat mengoksidasi iodin menjadi iodin pentoksida dan benzena menjadi 1,4-benzouinon; dalam larutan alkalin, ia akan memberikan anion hipobromit.
It is thermally unstable above −40 °C, violently decomposing to its elements at 0 °C.
Secara termal, ia tidak stabil di atas suhu −40 °C, dan akan terurai secara hebat menjadi unsur-unsurnya pada suhu 0 °C.
Dibromine trioxide, syn-BrOBrO2, is also known; it is the anhydride of hypobromous acid and bromic acid.
Dibromin trioksida, sin-BrOBrO2, juga telah dikenal; ia adalah anhidrida dari asam hipobromit dan asam bromat.
It is an orange crystalline solid which decomposes above −40 °C; if heated too rapidly, it explodes around 0 °C.
Ia adalah padatan kristalin berwarna oranye yang terurai di atas −40 °C; jika dipanaskan terlalu cepat, ia akan meledak pada suhu sekitar 0 °C.
A few other unstable radical oxides are also known, as are some poorly characterised oxides, such as dibromine pentoxide, tribromine octoxide, and bromine trioxide.
Beberapa radikal oksida tidak stabil lainnya juga telah dikenal, seperti juga beberapa oksida yang dikarakterisasi secara buruk, seperti dibromin pentoksida, tribromin oktoksida, dan bromin trioksida.
The four oxoacids, hypobromous acid (HOBr), bromous acid (HOBrO), bromic acid (HOBrO2), and perbromic acid (HOBrO3), are better studied due to their greater stability, though they are only so in aqueous solution.
Empat asam okso, asam hipobromit (HOBr), asam bromit (HOBrO), asam bromat (HOBrO2), dan asam perbromat (HOBrO3), telah dipelajari lebih baik karena kestabilan mereka yang lebih baik, meskipun hanya dalam larutan berair.
The hypobromite ions thus formed disproportionate readily to give bromide and bromate: Bromous acids and bromites are very unstable, although the strontium and barium bromites are known.
Dengan demikian, ion hipobromit akan membentuk disproporsional dengan mudah untuk menghasilkan bromida dan bromat: Asam bromit dan bromit sangat tidak stabil, meskipun stronsium dan barium bromit telah diketahui.
More important are the bromates, which are prepared on a small scale by oxidation of bromide by aqueous hypochlorite, and are strong oxidising agents.
Yang lebih penting adalah bromat, yang dibuat dalam skala kecil melalui oksidasi bromida oleh hipoklorit berair, dan merupakan oksidator kuat.
Unlike chlorates, which very slowly disproportionate to chloride and perchlorate, the bromate anion is stable to disproportionation in both acidic and aqueous solutions.
Tidak seperti klorat, yang terdisproporsi secara sangat lambat menjadi klorida dan perklorat, anion bromat bersifat stabil terhadap disproporsionasi baik dalam larutan asam maupun berair.
Bromides and bromates may comproportionate to bromine as follows: BrO−3 + 5 Br− + 6 H+ → 3 Br2 + 3 H2O There were many failed attempts to obtain perbromates and perbromic acid, leading to some rationalisations as to why they should not exist, until 1968 when the anion was first synthesised from the radioactive beta decay of unstable 83SeO2−4.
Bromida dan bromat dapat berkomproporsionasi menjadi bromin sebagai berikut: BrO−3 + 5 Br− + 6 H+ → 3 Br2 + 3 H2O Ada banyak usaha yang gagal untuk mendapatkan perbromat dan asam perbromat, yang menyebabkan beberapa rasionalisasi mengapa mereka seharusnya tidak ada, hingga tahun 1968 ketika anion bromat pertama kali dari peluruhan beta radioaktif 83SeO2−4 yang tidak stabil.
The Br–O bond in BrO−4 is fairly weak, which corresponds to the general reluctance of the 4p elements arsenic, selenium, and bromine to attain their group oxidation state, as they come after the scandide contraction characterised by the poor shielding afforded by the radial-nodeless 3d orbitals.
Ikatan Br–O pada BrO−4 cukup lemah, yang sesuai dengan keengganan umum dari unsur-unsur 4p seperti arsen, selenium, dan bromin untuk mencapai keadaan oksidasi golongannya, karena mereka muncul setelah kontraksi skandida yang ditandai dengan pelindungan yang buruk yang dihasilkan oleh orbital 3d radial-simpul.
Like the other carbon–halogen bonds, the C–Br bond is a common functional group that forms part of core organic chemistry.
Seperti ikatan karbon–halogen lainnya, ikatan C–Br adalah gugus fungsi umum yang membentuk bagian dari kimia organik inti.
Formally, compounds with this functional group may be considered organic derivatives of the bromide anion.
Secara formal, senyawa dengan gugus fungsi ini dapat dianggap sebagai turunan organik dari anion bromida.
Due to the difference of electronegativity between bromine (2.96) and carbon (2.55), the carbon atom in a C–Br bond is electron-deficient and thus electrophilic.
Karena perbedaan keelektronegatifan antara bromin (2,96) dan karbon (2,55), atom karbon dalam ikatan C–Br kekurangan elektron sehingga bersifat elektrofilik.
The reactivity of organobromine compounds resembles but is intermediate between the reactivity of organochlorine and organoiodine compounds.
Reaktivitas senyawa organobromin menyerupai tetapi merupakan perantara antara reaktivitas senyawa organoklorin dan organoiodin.
For many applications, organobromides represent a compromise of reactivity and cost.
Untuk banyak aplikasi, organobromida mewakili kompromi reaktivitas dan biaya.
Organobromides are typically produced by additive or substitutive bromination of other organic precursors.
Organobromida biasanya diproduksi melalui brominasi aditif atau substitutif dari prekursor organik lainnya.
Bromine itself can be used, but due to its toxicity and volatility, safer brominating reagents are normally used, such as N-bromosuccinimide.
Bromin itu sendiri dapat digunakan, tetapi karena toksisitas dan volatilitasnya, biasanya digunakan reagen brominasi yang lebih aman, seperti N-bromosuksinimida.
The principal reactions for organobromides include dehydrobromination, Grignard reactions, reductive coupling, and nucleophilic substitution.
Reaksi utama untuk organobromida meliputi dehidrobrominasi, reaksi Grignard, kopling reduktif, dan substitusi nukleofilik.
Organobromides are the most common organohalides in nature, even though the concentration of bromide is only 0.3% of that for chloride in sea water, because of the easy oxidation of bromide to the equivalent of Br+, a potent electrophile.
Organobromida adalah organohalida yang paling umum di alam, meskipun konsentrasi bromida hanya 0,3% dari konsentrasi klorida dalam air laut, karena oksidasi bromida yang mudah menjadi ekuivalen Br+, sebuah elektrofil kuat.
The enzyme bromoperoxidase catalyses this reaction.
Enzim bromoperoksidase mengatalisis reaksi ini.
The oceans are estimated to release 1–2 million tons of bromoform and 56,000 tons of bromomethane annually.
Lautan diperkirakan melepaskan 1–2 juta ton bromoform dan 56.000 ton bromometana setiap tahunnya.
An old qualitative test for the presence of the alkene functional group is that alkenes turn brown aqueous bromine solutions colourless, forming a bromohydrin with some of the dibromoalkane also produced.
Uji kualitatif lama untuk menguji keberadaan gugus fungsi alkena adalah bahwa alkena dapat mengubah larutan bromin berair berwarna cokelat menjadi tidak berwarna, membentuk bromohidrin dengan beberapa dibromoalkana juga dihasilkan.
The reaction passes through a short-lived strongly electrophilic bromonium intermediate.
Reaksi ini melewati perantara bromonium elektrofilik yang berumur pendek.
This is an example of a halogen addition reaction.
Ini adalah salah satu contoh reaksi adisi halogen.
Bromine is significantly less abundant in the crust than fluorine or chlorine, comprising only 2.5 parts per million of the Earth's crustal rocks, and then only as bromide salts.
Bromin secara signifikan kurang melimpah di kerak Bumi daripada fluorin atau klorin, yang hanya terdiri dari 2,5 bagian per juta batuan kerak Bumi, dan kemudian hanya sebagai garam bromida.
There, it makes up 65 parts per million, corresponding to a ratio of about one bromine atom for every 660 chlorine atoms.
Di sana, ia memiliki konsentrasi sebesar 65 bagian per juta, sesuai dengan rasio sekitar satu atom bromin untuk setiap 660 atom klorin.
Salt lakes and brine wells may have higher bromine concentrations: for example, the Dead Sea contains 0.4% bromide ions.
Danau garam dan sumur air asin mungkin memiliki konsentrasi bromin yang lebih tinggi: misalnya, Laut Mati mengandung 0,4% ion bromida.
The main sources of bromine production are Israel and Jordan.
Sumber utama produksi bromin adalah Israel dan Yordania.
The element is liberated by halogen exchange, using chlorine gas to oxidise Br− to Br2.
Unsur ini dibebaskan melalui pertukaran halogen, menggunakan gas klorin untuk mengoksidasi Br− menjadi Br2.
Today, bromine is transported in large-capacity metal drums or lead-lined tanks that can hold hundreds of kilograms or even tonnes of bromine.
Saat ini, bromin diangkut dalam drum logam berkapasitas besar atau tangki berlapis timbal yang dapat menampung ratusan kilogram atau bahkan berton-ton bromin.
A wide variety of organobromine compounds are used in industry.
Berbagai macam senyawa organobromin digunakan dalam industri.
Some are prepared from bromine and others are prepared from hydrogen bromide, which is obtained by burning hydrogen in bromine.
Beberapa di antaranya dibuat dari bromin dan lainnya dibuat dari hidrogen bromida, yang diperoleh dengan membakar hidrogen dalam bromin.
The mechanism is that the highly reactive hydrogen radicals, oxygen radicals, and hydroxyl radicals react with hydrobromic acid to form less reactive bromine radicals (i.e., free bromine atoms).
Mekanismenya adalah radikal hidrogen, radikal oksigen, dan radikal hidroksi yang sangat reaktif bereaksi dengan asam bromida untuk membentuk radikal bromin yang kurang reaktif (yaitu atom bromin bebas).
Bromine atoms may also react directly with other radicals to help terminate the free radical chain-reactions that characterise combustion.
Atom bromin juga dapat bereaksi langsung dengan radikal lain untuk membantu menghentikan reaksi berantai radikal bebas yang menjadi ciri pembakaran.
To make brominated polymers and plastics, bromine-containing compounds can be incorporated into the polymer during polymerisation.
Untuk membuat polimer dan plastik terbrominasi, senyawa yang mengandung bromin dapat dimasukkan ke dalam polimer selama polimerisasi.
One method is to include a relatively small amount of brominated monomer during the polymerisation process.
Salah satu metodenya adalah dengan memasukkan sejumlah kecil monomer terbrominasi selama proses polimerisasi.
For example, vinyl bromide can be used in the production of polyethylene, polyvinyl chloride or polypropylene.
Misalnya, vinil bromida dapat digunakan dalam produksi polietilena, polivinil klorida, atau polipropilena.
Specific highly brominated molecules can also be added that participate in the polymerisation process.
Molekul khusus yang sangat terbrominasi juga dapat ditambahkan yang akan berpartisipasi dalam proses polimerisasi.
For example, tetrabromobisphenol A can be added to polyesters or epoxy resins, where it becomes part of the polymer.
Misalnya, tetrabromobisfenol A dapat ditambahkan pada poliester atau resin epoksi, di mana ia akan menjadi bagian dari polimer tersebut.
Epoxies used in printed circuit boards are normally made from such flame retardant resins, indicated by the FR in the abbreviation of the products (FR-4 and FR-2).
Epoksi yang digunakan dalam papan sirkuit cetak biasanya dibuat dari resin penghambat nyala tersebut, ditunjukkan dengan singkatan FR dalam produk (FR-4 dan FR-2).
In some cases, the bromine-containing compound may be added after polymerisation.
Dalam beberapa kasus, senyawa yang mengandung bromin dapat ditambahkan setelah polimerisasi.
For example, decabromodiphenyl ether can be added to the final polymers.
Misalnya, dekabromodifenil eter dapat ditambahkan pada polimer akhir.
They are no longer used in routine fire extinguishers, but retain niche uses in aerospace and military automatic fire suppression applications.
Mereka tidak lagi digunakan dalam alat pemadam api rutin, tetapi mempertahankan penggunaan ceruk dalam aplikasi pencegah kebakaran otomatis kedirgantaraan dan militer.
They include bromochloromethane (Halon 1011, CH2BrCl), bromochlorodifluoromethane (Halon 1211, CBrClF2), and bromotrifluoromethane (Halon 1301, CBrF3).
Mereka meliputi bromoklorometana (Halon 1011, CH2BrCl), bromoklorodifluorometana (Halon 1211, CBrClF2), dan bromotrifluorometana (Halon 1301, CBrF3).
Silver bromide is used, either alone or in combination with silver chloride and silver iodide, as the light sensitive constituent of photographic emulsions.
Perak bromida digunakan, baik sendiri atau dalam kombinasi dengan perak klorida dan perak iodida, sebagai konstituen yang peka cahaya dari emulsi fotografi.
Ethylene bromide was an additive in gasolines containing lead anti-engine knocking agents.
Etilena bromida adalah sebuah zat aditif dalam bensin yang mengandung zat timbal anti-ketukan mesin.
This application accounted for 77% of the bromine use in 1966 in the US.
Aplikasi ini menyumbang 77% dari penggunaan bromin pada tahun 1966 di Amerika Serikat.
This application has declined since the 1970s due to environmental regulations (see below).
Aplikasi ini telah menurun sejak tahun 1970 karena peraturan lingkungan (lihat di bawah).
Brominated vegetable oil (BVO), a complex mixture of plant-derived triglycerides that have been reacted to contain atoms of the element bromine bonded to the molecules, is used primarily to help emulsify citrus-flavored soft drinks, preventing them from separating during distribution.
Minyak nabati terbrominasi (BVO), sebuah campuran kompleks trigliserida yang berasal dari tumbuhan yang telah direaksikan untuk mengandung atom unsur bromin yang terikat pada molekul, digunakan terutama untuk membantu mengemulsi minuman ringan rasa jeruk, mencegahnya terpisah selama distribusi.
Poisonous bromomethane was widely used as pesticide to fumigate soil and to fumigate housing, by the tenting method.
Bromometana beracun banyak digunakan sebagai pestisida untuk mengasapi tanah dan mengasapi perumahan, dengan metode penendaan.
Ethylene bromide was similarly used.
Etilena bromida juga digunakan dengan cara yang sama.
These volatile organobromine compounds are all now regulated as ozone depletion agents.
Senyawa organobromin yang volatil ini semuanya sekarang diatur sebagai agen penipisan ozon.
The Montreal Protocol on Substances that Deplete the Ozone Layer scheduled the phase out for the ozone depleting chemical by 2005, and organobromide pesticides are no longer used (in housing fumigation they have been replaced by such compounds as sulfuryl fluoride, which contain neither the chlorine or bromine organics which harm ozone).
Merusak Lapisan Ozon menjadwalkan penghapusan bahan kimia perusak ozon secara bertahap pada tahun 2005, dan pestisida organobromida tidak lagi digunakan (dalam fumigasi perumahan mereka telah digantikan oleh senyawa seperti sulfuril fluorida, yang tidak mengandung bahan organik klorin atau bromin yang dapat merusak ozon).
Before the Montreal protocol in 1991 (for example) an estimated 35,000 tonnes of the chemical were used to control nematodes, fungi, weeds and other soil-borne diseases.
Sebelum protokol Montreal pada tahun 1991 (misalnya) diperkirakan bahwa 35.000 ton bahan kimia tersebut digunakan untuk mengendalikan nematoda, jamur, gulma dan penyakit yang ditularkan melalui tanah lainnya.
In pharmacology, inorganic bromide compounds, especially potassium bromide, were frequently used as general sedatives in the 19th and early 20th century.
Dalam farmakologi, senyawa bromida anorganik, terutama kalium bromida, sering digunakan sebagai obat penenang umum pada abad ke-19 dan awal abad ke-20.
Bromides in the form of simple salts are still used as anticonvulsants in both veterinary and human medicine, although the latter use varies from country to country.
Bromida dalam bentuk garam sederhana masih digunakan sebagai antikonvulsan baik dalam pengobatan hewan maupun manusia, meskipun penggunaan pada manusia bervariasi dari satu negara ke negara lain.
For example, the U.S. Food and Drug Administration (FDA) does not approve bromide for the treatment of any disease, and sodium bromide was removed from over-the-counter sedative products like Bromo-Seltzer, in 1975.
Misalnya, Badan Pengawas Obat dan Makanan A.S. (FDA) tidak menyetujui penggunaan bromida untuk pengobatan penyakit apa pun, sehingga ia dihapus dari produk obat penenang yang dijual bebas seperti Bromo-Seltzer, pada tahun 1975.
Commercially available organobromine pharmaceuticals include the vasodilator nicergoline, the sedative brotizolam, the anticancer agent pipobroman, and the antiseptic merbromin.
Obat-obatan organobromin yang tersedia secara komersial meliputi vasodilator nisergolin, obat penenang brotizolam, agen antikanker pipobroman, dan antiseptik merbromin.
Otherwise, organobromine compounds are rarely pharmaceutically useful, in contrast to the situation for organofluorine compounds.
Selain dari itu, senyawa organobromin jarang berguna secara farmasi, beda halnya dengan senyawa organofluorin.
Several drugs are produced as the bromide (or equivalents, hydrobromide) salts, but in such cases bromide serves as an innocuous counterion of no biological significance.
Beberapa obat diproduksi sebagai garam bromida (atau yang setara, hidrobromida), tetapi dalam kasus seperti itu, bromida berfungsi sebagai penangkal yang tidak berbahaya tanpa signifikansi biologis.
Other uses of organobromine compounds include high-density drilling fluids, dyes (such as Tyrian purple and the indicator bromothymol blue), and pharmaceuticals.
Kegunaan lain dari senyawa organobromin meliputi fluida pengeboran kepadatan tinggi, pewarna (seperti ungu Tirus dan indikator bromotimol biru), dan obat-obatan.
Because it has similar antiseptic qualities to chlorine, bromine can be used in the same manner as chlorine as a disinfectant or antimicrobial in applications such as swimming pools.
Karena memiliki kualitas antiseptik yang mirip dengan klorin, bromin dapat digunakan dengan cara yang sama seperti klorin sebagai disinfektan atau antimikroba pada aplikasi seperti kolam renang.
However, bromine is usually not used outside for these applications due to it being relatively more expensive than chlorine and the absence of a stabiliser to protect it from the sun.
Namun, bromin biasanya tidak digunakan di luar ruangan untuk aplikasi ini karena ia relatif lebih mahal daripada klorin dan tidak adanya penstabil untuk melindunginya dari sinar matahari.
For indoor pools, it can be a good option as it is effective at a wider pH range.
Untuk kolam dalam ruangan, ia bisa menjadi pilihan yang baik karena efektif pada kisaran pH yang lebih luas.
It is also more stable in a heated pool or hot tub.
Ia juga lebih stabil di kolam air panas atau bak mandi air panas.
A 2014 study suggests that bromine (in the form of bromide ion) is a necessary cofactor in the biosynthesis of collagen IV, making the element essential to basement membrane architecture and tissue development in animals.
Sebuah studi tahun 2014 menunjukkan bahwa bromin (dalam bentuk ion bromida) adalah kofaktor yang diperlukan dalam biosintesis kolagen IV, menjadikan unsur ini penting untuk arsitektur membran basal dan perkembangan jaringan pada hewan.
In other biological functions, bromine may be non-essential but still beneficial when it takes the place of chlorine.
Dalam fungsi biologis lainnya, bromin mungkin tidak penting tetapi tetap bermanfaat jika menggantikan klorin.
For example, in the presence of hydrogen peroxide, H2O2, formed by the eosinophil, and either chloride, iodide, thiocyanate, or bromide ions, eosinophil peroxidase provides a potent mechanism by which eosinophils kill multicellular parasites (such as the nematode worms involved in filariasis) and some bacteria (such as tuberculosis bacteria).
Misalnya, dengan adanya hidrogen peroksida, H2O2, yang dibentuk oleh eosinofil, dan baik ion klorida ataupun bromida, eosinofil peroksidase dapat memberikan mekanisme kuat di mana eosinofil membunuh parasit (seperti cacing nematoda yang terlibat dalam filariasis) dan beberapa bakteri (seperti bakteri tuberkulosis).
Eosinophil peroxidase is a haloperoxidase that preferentially uses bromide over chloride for this purpose, generating hypobromite (hypobromous acid), although the use of chloride is possible.
Eosinofil peroksidase adalah sebuah haloperoksidase yang lebih disukai menggunakan bromida daripada klorida untuk tujuan ini, menghasilkan hipobromit (asam hipobromit), meskipun penggunaan klorida juga dimungkinkan.
α-Haloesters are generally thought of as highly reactive and consequently toxic intermediates in organic synthesis.
α-Haloester umumnya dianggap sebagai perantara yang sangat reaktif dan akibatnya beracun dalam sintesis organik.
Nevertheless, mammals, including humans, cats, and rats, appear to biosynthesise traces of an α-bromoester, 2-octyl 4-bromo-3-oxobutanoate, which is found in their cerebrospinal fluid and appears to play a yet unclarified role in inducing REM sleep.
Namun demikian, mamalia, termasuk manusia, kucing, dan tikus, tampaknya melakukan biosintesis sejumlah kecil α-bromoester, 2-oktil 4-bromo-3-oksobutanoat, yang ditemukan dalam cairan serebrospinal mereka dan tampaknya memainkan peran yang belum jelas dalam menginduksi tidur REM.
Neutrophil myeloperoxidase can use H2O2 and Br− to brominate deoxycytidine, which could result in DNA mutations.
Neutrofil mieloperoksidase dapat menggunakan H2O2 dan Br− untuk brominasi deoksisitidina, yang dapat mengakibatkan mutasi DNA.
The most abundant is methyl bromide (CH3Br), of which an estimated 56,000 tonnes is produced by marine algae each year.
Yang paling melimpah adalah metil bromida (CH3Br), dengan perkiraan 56.000 ton diproduksi oleh ganggang laut setiap tahun.
The essential oil of the Hawaiian alga Asparagopsis taxiformis consists of 80% bromoform.
Minyak atsiri dari alga Hawaii Asparagopsis taxiformis terdiri dari 80% bromoform.
Most of such organobromine compounds in the sea are made by the action of a unique algal enzyme, vanadium bromoperoxidase.
Sebagian besar senyawa organobromin di laut dibuat oleh aksi enzim alga unik, vanadium bromoperoksidase.
The bromide anion is not very toxic: a normal daily intake is 2 to 8 milligrams.
Anion bromida tidak terlalu beracun: asupan harian normalnya adalah 2 hingga 8 miligram.
However, high levels of bromide chronically impair the membrane of neurons, which progressively impairs neuronal transmission, leading to toxicity, known as bromism.
Namun, kadar bromida yang tinggi secara kronis dapat merusak membran neuron, yang secara progresif merusak transmisi saraf, menyebabkan toksisitas, yang dikenal sebagai bromisme.
Bromide has an elimination half-life of 9 to 12 days, which can lead to excessive accumulation.
Bromida memiliki waktu paruh eliminasi 9 hingga 12 hari, yang dapat menyebabkan akumulasi berlebihan.
Doses of 0.5 to 1 gram per day of bromide can lead to bromism.
Dosis bromida 0,5 hingga 1 gram per hari dapat menyebabkan bromisme.
Historically, the therapeutic dose of bromide is about 3 to 5 grams of bromide, thus explaining why chronic toxicity (bromism) was once so common.
Secara historis, dosis terapeutik bromida adalah sekitar 3 hingga 5 gram bromida, sehingga menjelaskan mengapa toksisitas kronis (bromisme) dulunya begitu umum.
While significant and sometimes serious disturbances occur to neurologic, psychiatric, dermatological, and gastrointestinal functions, death from bromism is rare.
Walaupun gangguan signifikan dan terkadang serius terjadi pada fungsi neurologis, psikiatrik, dermatologis, dan gastrointestinal, kematian akibat bromisme jarang terjadi.
Bromism is caused by a neurotoxic effect on the brain which results in somnolence, psychosis, seizures and delirium.
Bromisme disebabkan oleh efek neurotoksik pada otak yang mengakibatkan somnolensi, psikosis, sawan, dan delirium.
Inhaling bromine gas results in similar irritation of the respiratory tract, causing coughing, choking, shortness of breath, and death if inhaled in large enough amounts.
Menghirup gas bromin akan mengakibatkan iritasi serupa pada saluran pernapasan, menyebabkan batuk, tersedak, sesak napas, dan kematian jika terhirup dalam jumlah yang cukup banyak.
Chronic exposure may lead to frequent bronchial infections and a general deterioration of health.
Paparan kronis dapat menyebabkan infeksi bronkial yang sering dan penurunan kesehatan secara umum.
The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) has set a recommended exposure limit (REL) of TWA 0.1 ppm and a short-term limit of 0.3 ppm.
Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (REL) pada TWA sebesar 0,1 ppm dan batas jangka pendek sebesar 0,3 ppm.
The exposure to bromine immediately dangerous to life and health (IDLH) is 3 ppm.
Paparan terhadap bromin yang langsung berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan (IDLH) adalah sebesar 3 ppm.
Bromine is classified as an extremely hazardous substance in the United States as defined in Section 302 of the U.S. Emergency Planning and Community Right-to-Know Act (42 U.S.C. 11002), and is subject to strict reporting requirements by facilities which produce, store, or use it in significant quantities.
Bromin diklasifikasikan sebagai zat yang sangat berbahaya di Amerika Serikat sebagaimana didefinisikan dalam Bagian 302 Undang-Undang Perencanaan Darurat dan Hak-untuk-Mengetahui Komunitas Amerika Serikat (42 U.S.C. 11002), dan tunduk pada persyaratan pelaporan yang ketat oleh fasilitas yang memroduksi, menyimpan, atau menggunakannya dalam jumlah yang signifikan.