The mass number (symbol A, from the German word: Atomgewicht, "atomic weight"), also called atomic mass number or nucleon number, is the total number of protons and neutrons (together known as nucleons) in an atomic nucleus.
Nomor massa (simbol A, dari kata Jerman Atomgewicht (berat atom), juga disebut nomor massa atom atau nomor nukleon, adalah jumlah total proton dan neutron (bersama-sama dikenal sebagai nukleon) dalam inti atom.
Since protons and neutrons are both baryons, the mass number A is identical with the baryon number B of the nucleus (and also of the whole atom or ion).
Karena proton dan neutron keduanya adalah barion, bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh atom atau ion.
The mass number is different for each isotope of a given chemical element, and the difference between the mass number and the atomic number Z gives the number of neutrons (N) in the nucleus: NA − Z.
Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (N) dalam nukleus adalah: ⁠ NA − Z ⁠. Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai superskrip ah nomor massa: 126C. Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan.
126C. Different types of radioactive decay are characterized by their changes in mass number as well as atomic number, according to the radioactive displacement law of Fajans and Soddy.
Berbagai jenis peluruhan radioaktif ditandai oleh perubahan jumlah massa serta nomor atom, menurut hukum perpindahan radioaktif dari Fajans dan Soddy.
For example, uranium-238 usually decays by alpha decay, where the nucleus loses two neutrons and two protons in the form of an alpha particle.
Sebagai contoh, uranium-238 biasanya meluruh dengan peluruhan alfa, di mana nukleus akan kehilangan dua neutron dan dua proton dalam bentuk partikel alfa.
Thus the atomic number and the number of neutrons each decrease by 2 (Z: 92 → 90, N: 146 → 144), so that the mass number decreases by 4 (A238 → 234); the result is an atom of thorium-234 and an alpha particle (42He2+): On the other hand, carbon-14 decays by beta decay, whereby one neutron is transmuted into a proton with the emission of an electron and an antineutrino.
Jadi jumlah atom dan jumlah neutron masing-masing berkurang 2 (Z: 92 → 90, N: 146 → 144), sehingga jumlah massa berkurang 4 (A238 → 234); hasilnya adalah atom thorium-234 dan partikel alfa (42He2+): Di sisi lain, karbon-14 meluruh secara alami dengan peluruhan beta radioaktif, di mana satu neutron ditransformasikan menjadi proton dengan emisi elektron dan anti-neutrino.
Thus the atomic number increases by 1 (Z: 6 → 7) and the mass number remains the same (A14), while the number of neutrons decreases by 1 (N: 8 → 7).
Dengan demikian nomor atom meningkat sebesar 1 (Z: 6 → 7) dan jumlah massa tetap sama (A14), sementara jumlah neutron berkurang sebesar 1 (N: 8 → 7).
The resulting atom is nitrogen-14, with seven protons and seven neutrons:
Atom yang dihasilkan adalah nitrogen-14, dengan tujuh proton dan tujuh neutron:
Another type of radioactive decay without change in mass number is emission of a gamma ray from a nuclear isomer or metastable excited state of an atomic nucleus.
Jenis lain peluruhan radioaktif tanpa perubahan jumlah massa adalah dengan menggunakan emisi sinar gamma dari isomer nuklir atau keadaan tereksitasi yang tergetasi dari inti atom.
The mass number gives an estimate of the isotopic mass measured in daltons (Da).
Nomor massa memberikan perkiraan massa isotop yang diukur dalam satuan massa atom (u).
For 12C, the isotopic mass is exactly 12, since the dalton is defined as 1/12 of the mass of 12C. For other isotopes, the isotopic mass is usually within 0.1 Da of the mass number.
Untuk 12C, massa isotop persis 12, karena satuan massa atom didefinisikan sebagai 1/12 dari massa 12C. Untuk isotop lain, massa isotop biasanya dalam 0,1u
For example, 35Cl (17 protons and 18 neutrons) has a mass number of 35 and an isotopic mass of 34.96885.
Sebagai contoh, 35Cl (17 proton dan 18 neutron) memiliki jumlah massa 35 dan massa isotop 34.96885.
Mass excess should not be confused with mass defect, which is the difference between the mass of an atom and its constituent particles (namely protons, neutrons and electrons).
Kelebihan massa tidak boleh disamakan dengan cacat massa yang merupakan perbedaan antara massa atom dan partikel penyusunnya (yaitu proton, neutron, dan elektron ).
Nuclear binding energy varies between nuclei.
Energi pengikat nuklir bervariasi antara inti.
A nucleus with greater binding energy has a lower total energy, and therefore a lower mass according to Einstein's mass–energy equivalence relation Emc2.
Sebuah nukleus dengan energi ikat yang lebih besar memiliki energi total yang lebih rendah, dan karenanya massa yang lebih rendah menurut hubungan kesetaraan massa-energi Einstein Emc2.
The mass number should also not be confused with the standard atomic weight (also called atomic weight) of an element, which is the ratio of the average atomic mass of the different isotopes of that element (weighted by abundance) to the atomic mass constant.
Jumlah massa juga tidak boleh disamakan dengan berat atom standar (juga disebut massa atom relatif) suatu elemen, yang merupakan rasio massa atom rata-rata dari berbagai isotop elemen tersebut (dibobot berdasarkan kelimpahan) terhadap satuan massa atom terpadu.
The atomic weight is a mass ratio, while the mass number is a counted number (and so an integer).
Berat atom adalah massa aktual (dibuat relatif, cth. rasio), sedangkan bilangan massa adalah bilangan yang dihitung (dan karenanya bilangan bulat).
For instance, there are two main isotopes of chlorine: chlorine-35 and chlorine-37.
Sebagai contoh, ada dua isotop utama klorin: klorin-35 dan klorin-37.
In any given sample of chlorine that has not been subjected to mass separation there will be roughly 75% of chlorine atoms which are chlorine-35 and only 25% of chlorine atoms which are chlorine-37.
Dalam setiap sampel klorin tertentu, yang belum mengalami pemisahan massa ada sekitar 75% atom klorin-35 dan hanya 25% atom klorin-37.
This gives chlorine a relative atomic mass of 35.5 (actually 35.4527 g/mol).
Ini memberi klorin massa atom relatif ~35,5 (sebenarnya 35,4527g/mol).
Moreover, the weighted average mass can be near-integer, but at the same time not corresponding to the mass of any natural isotope.
Selain itu, massa rata-rata tertimbang dapat mendekati bilangan bulat, tetapi pada saat yang sama tidak sesuai dengan massa isotop alami.
For example, bromine has only two stable isotopes, 79Br and 81Br, naturally present in approximately equal fractions, which leads to the standard atomic mass of bromine close to 80 (79.904 g/mol), even though the isotope 80Br with such mass is unstable.
Sebagai contoh, bromin hanya memiliki dua isotop stabil, 79Br dan 81Br, secara alami hadir dalam fraksi yang kira-kira sama, yang mengarah pada massa atom standar bromin yang mendekati 80 (79,904g/mol), meskipun isotop <sup id="mwiw">80</sup>Br dengan massa seperti itu tidak stabil.