Atoms with the same number of protons but a different number of neutrons are called isotopes of the same element.
Isotop kemudian dijelaskan sebagai unsur dengan jumlah proton yang sama, tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda dalam inti atom.
If the numbers of protons and electrons are equal, as they normally are, then the atom is electrically neutral as a whole.
Atom bermuatan listrik netral oleh karena jumlah proton dan elektronnya yang sama.
The electrons of an atom are attracted to the protons in an atomic nucleus by the electromagnetic force.
Elektron dalam suatu atom ditarik oleh proton dalam inti atom melalui gaya elektromagnetik.
Atoms can attach to one or more other atoms by chemical bonds to form chemical compounds such as molecules or crystals.
Atom-atom bisa berikatan satu sama lain melalui ikatan kimia yang mana atom-atom berikatan itu kemudian dinamakan molekul.
In 1913, the physicist Niels Bohr proposed a new model in which the electrons of an atom were assumed to orbit the nucleus but could only do so in a finite set of orbits, and could jump between these orbits only in discrete changes of energy corresponding to absorption or radiation of a photon.
Sementara itu, pada tahun 1913 fisikawan Niels Bohr mengkaji ulang model atom Rutherford dan mengajukan pendapat bahwa elektron-elektron terletak pada orbit-orbit yang terkuantisasi serta dapat meloncat dari satu orbit ke orbit lainnya, meskipun demikian tidak dapat dengan bebas berputar spiral ke dalam maupun keluar dalam keadaan transisi.
One year earlier, Louis de Broglie had proposed that all particles behave like waves to some extent, and in 1926 Erwin Schrödinger used this idea to develop the Schrödinger equation, which describes electrons as three-dimensional waveforms rather than points in space.
Pada tahun 1926, dengan menggunakan pemikiran Louis de Broglie bahwa partikel berperilaku seperti gelombang, Erwin Schrödinger mengembangkan suatu model atom matematis yang menggambarkan elektron sebagai gelombang tiga dimensi daripada sebagai titik-titik partikel.
This became known as the uncertainty principle, formulated by Werner Heisenberg in 1927.
Hal ini kemudian dikenal sebagai prinsip ketidakpastian, yang dirumuskan oleh Werner Heisenberg pada 1926.
In this concept, for a given accuracy in measuring a position one could only obtain a range of probable values for momentum, and vice versa.
Menurut konsep ini, untuk setiap pengukuran suatu posisi, seseorang hanya bisa mendapatkan kisaran nilai-nilai probabilitas momentum, demikian pula sebaliknya.
Though the word atom originally denoted a particle that cannot be cut into smaller particles, in modern scientific usage the atom is composed of various subatomic particles.
Walaupun awalnya kata atom berarti suatu partikel yang tidak dapat dipotong-potong lagi menjadi partikel yang lebih kecil, dalam terminologi ilmu pengetahuan modern, atom tersusun atas berbagai partikel subatom.
The constituent particles of an atom are the electron, the proton, and the neutron.
Partikel-partikel penyusun atom ini adalah elektron, proton, dan neutron.
The number of protons in an atom is called its atomic number.
Atom dari unsur kimia yang sama memiliki jumlah proton yang sama, disebut nomor atom.
Neutrons have no electrical charge and have a mass of 1.6749×10−27 kg.
Neutron tidak bermuatan listrik dan bermassa bebas 1.839 kali massa elektron atau (1,6929 × 10−27 kg).
The gluon is a member of the family of gauge bosons, which are elementary particles that mediate physical forces.
Gluon adalah anggota dari boson tolok yang merupakan perantara gaya-gaya fisika.
At distances smaller than 2.5 fm this force is much more powerful than the electrostatic force that causes positively charged protons to repel each other.
Pada jarak lebih kecil daripada 2,5 fm, gaya ini lebih kuat daripada gaya elektrostatik yang menyebabkan proton saling tolak menolak.
Atoms of the same element have the same number of protons, called the atomic number.
Atom dari unsur kimia yang sama memiliki jumlah proton yang sama, disebut nomor atom.
Within a single element, the number of neutrons may vary, determining the isotope of that element.
Suatu unsur dapat memiliki jumlah neutron yang bervariasi.
The number of neutrons relative to the protons determines the stability of the nucleus, with certain isotopes undergoing radioactive decay.
Jumlah proton dan neutron suatu atom akan menentukan nuklida atom tersebut, sedangkan jumlah neutron relatif terhadap jumlah proton akan menentukan stabilitas inti atom, dengan isotop unsur tertentu akan menjalankan peluruhan radioaktif.
The proton, the electron, and the neutron are classified as fermions.
Neutron dan proton adalah dua jenis fermion yang berbeda.
Fermions obey the Pauli exclusion principle which prohibits identical fermions, such as multiple protons, from occupying the same quantum state at the same time.
Asas pengecualian Pauli melarang adanya keberadaan fermion yang identik (seperti misalnya proton berganda) menduduki suatu keadaan fisik kuantum yang sama pada waktu yang sama.
Thus, every proton in the nucleus must occupy a quantum state different from all other protons, and the same applies to all neutrons of the nucleus and to all electrons of the electron cloud.
Oleh karena itu, setiap proton dalam inti atom harusnya menduduki keadaan kuantum yang berbeda dengan aras energinya masing-masing.
A nucleus that has a different number of protons than neutrons can potentially drop to a lower energy state through a radioactive decay that causes the number of protons and neutrons to more closely match.
Untuk atom dengan nomor atom yang rendah, inti atom yang memiliki jumlah proton lebih banyak daripada neutron berpotensi jatuh ke keadaan energi yang lebih rendah melalui peluruhan radioaktif yang menyebabkan jumlah proton dan neutron seimbang.
The number of protons and neutrons in the atomic nucleus can be modified, although this can require very high energies because of the strong force.
Jumlah proton dan neutron pada inti atom dapat diubah, walaupun hal ini memerlukan energi yang sangat tinggi oleh karena gaya atraksinya yang kuat.
If this modifies the number of protons in a nucleus, the atom changes to a different chemical element.
Apabila hal ini mengubah jumlah proton dalam inti, atom tersebut akan berubah unsurnya.
If the mass of the nucleus following a fusion reaction is less than the sum of the masses of the separate particles, then the difference between these two values can be emitted as a type of usable energy (such as a gamma ray, or the kinetic energy of a beta particle), as described by Albert Einstein's mass–energy equivalence formula, Emc2, where m is the mass loss and c is the speed of light.
Jika massa inti setelah terjadinya reaksi fusi lebih kecil daripada jumlah massa partikel awal penyusunnya, maka perbedaan ini disebabkan oleh pelepasan pancaran energi (misalnya sinar gama), sebagaimana yang ditemukan pada rumus kesetaraan massa-energi Einstein, Emc2, dengan m adalah massa yang hilang dan c adalah kecepatan cahaya.
It is this energy-releasing process that makes nuclear fusion in stars a self-sustaining reaction.
Adalah proses pelepasan energi inilah yang membuat fusi nuklir pada bintang dapat dipertahankan.
For heavier nuclei, the binding energy per nucleon begins to decrease.
Untuk inti yang lebih berat, energi pengikatan per nukleon dalam inti mulai menurun.
The electrons in an atom are attracted to the protons in the nucleus by the electromagnetic force.
Elektron dalam suatu atom ditarik oleh proton dalam inti atom melalui gaya elektromagnetik.
Electrons, like other particles, have properties of both a particle and a wave.
Elektron, sama seperti partikel lainnya, memiliki sifat seperti partikel maupun seperti gelombang (dualisme gelombang-partikel).
The electron cloud is a region inside the potential well where each electron forms a type of three-dimensional standing wave—a wave form that does not move relative to the nucleus.
Awan elektron adalah suatu daerah dalam sumur potensi di mana tiap-tiap elektron menghasilkan sejenis gelombang diam (yaitu gelombang yang tidak bergerak relatif terhadap inti) tiga dimensi.
This behavior is defined by an atomic orbital, a mathematical function that characterises the probability that an electron appears to be at a particular location when its position is measured.
Perilaku ini ditentukan oleh orbital atom, yakni suatu fungsi matematika yang menghitung probabilitas suatu elektron akan muncul pada suatu lokasi tertentu ketika posisinya diukur.
Each atomic orbital corresponds to a particular energy level of the electron.
Tiap-tiap orbital atom berkoresponden terhadap aras energi elektron tertentu.
The electron can change its state to a higher energy level by absorbing a photon with sufficient energy to boost it into the new quantum state.
Elektron dapat berubah keadaannya ke aras energi yang lebih tinggi dengan menyerap sebuah foton.
Likewise, through spontaneous emission, an electron in a higher energy state can drop to a lower energy state while radiating the excess energy as a photon.
Elektron yang tereksitasi akan secara spontan memancarkan energi ini sebagai foton dan jatuh kembali ke aras energi yang lebih rendah.
The amount of energy needed to remove or add an electron—the electron binding energy—is far less than the binding energy of nucleons.
Energi yang diperlukan untuk melepaskan ataupun menambah satu elektron (energi pengikatan elektron) adalah lebih kecil daripada energi pengikatan nukleon.
Atoms are electrically neutral if they have an equal number of protons and electrons.
Atom bermuatan listrik netral oleh karena jumlah proton dan elektronnya yang sama.
Electrons that are farthest from the nucleus may be transferred to other nearby atoms or shared between atoms.
Elektron yang terletak paling luar dari inti dapat ditransfer ataupun dibagi ke atom terdekat lainnya.
By definition, any two atoms with an identical number of protons in their nuclei belong to the same chemical element.
Berdasarkan definisi, dua atom dengan jumlah proton yang identik dalam intinya termasuk ke dalam unsur kimia yang sama.
Atoms with equal numbers of protons but a different number of neutrons are different isotopes of the same element.
Atom dengan jumlah proton sama tetapi dengan jumlah neutron berbeda adalah dua isotop berbeda dari satu unsur yang sama.
For example, all hydrogen atoms admit exactly one proton, but isotopes exist with no neutrons (hydrogen-1, by far the most common form, also called protium), one neutron (deuterium), two neutrons (tritium) and more than two neutrons.
Sebagai contohnya, semua hidrogen memiliki satu proton, tetapi terdapat satu isotop hidrogen yang tidak memiliki neutron (hidrogen-1), satu isotop yang memiliki satu neutron (deuterium), dua neutron (tritium), dll.
For 80 of the chemical elements, at least one stable isotope exists.
Pada unsur kimia, 80 dari unsur yang diketahui memiliki satu atau lebih isotop stabil.
Twenty-six "monoisotopic elements" have only a single stable isotope, while the largest number of stable isotopes observed for any element is ten, for the element tin.
Dua puluh tujuh unsur hanya memiliki satu isotop stabil, manakala jumlah isotop stabil yang paling banyak terpantau pada unsur timah dengan 10 jenis isotop stabil.
Elements 43, 61, and all elements numbered 83 or higher have no stable isotopes.
Unsur 43, 63, dan semua unsur lebih tinggi dari 83 tidak memiliki isotop stabil.
The large majority of an atom's mass comes from the protons and neutrons that make it up.
Karena mayoritas massa atom berasal dari proton dan neutron, jumlah keseluruhan partikel ini dalam atom disebut sebagai nomor massa.
The total number of these particles (called "nucleons") in a given atom is called the mass number.
Karena mayoritas massa atom berasal dari proton dan neutron, jumlah keseluruhan partikel ini dalam atom disebut sebagai nomor massa.
This unit is defined as a twelfth of the mass of a free neutral atom of carbon-12, which is approximately 1.66×10−27 kg.
Satuan ini didefinisikan sebagai seperduabelas massa atom karbon-12 netral, yang kira-kira sebesar 1,66
Hydrogen-1 (the lightest isotope of hydrogen which is also the nuclide with the lowest mass) has an atomic weight of 1.007825 Da.
Hidrogen-1 yang merupakan isotop teringan hidrogen memiliki bobot atom 1,007825 u. Atom memiliki massa yang kira-kira sama dengan nomor massanya dikalikan satuan massa atom.
This number was chosen so that if an element has an atomic mass of 1 u, a mole of atoms of that element has a mass close to one gram.
Dengan demikian suatu unsur dengan massa atom 1 u akan memiliki satu mol atom yang bermassa 0,001 kg.
Because of the definition of the dalton, each carbon-12 atom has an atomic mass of exactly 12 Da, and so a mole of carbon-12 atoms weighs exactly 0.012 kg.
Satu mol didefinisikan sebagai jumlah atom yang terdapat pada 12 gram persis karbon-12.
If an apple were magnified to the size of the Earth, then the atoms in the apple would be approximately the size of the original apple.
Jika sebuah apel diperbesar sampai seukuran besarnya Bumi, maka atom dalam apel tersebut akan terlihat sebesar ukuran apel awal tersebut.
Every element has one or more isotopes that have unstable nuclei that are subject to radioactive decay, causing the nucleus to emit particles or electromagnetic radiation.
Setiap unsur mempunyai satu atau lebih isotop berinti tak stabil yang akan mengalami peluruhan radioaktif, menyebabkan inti melepaskan partikel ataupun radiasi elektromagnetik.
Beta decay (and electron capture): these processes are regulated by the weak force, and result from a transformation of a neutron into a proton, or a proton into a neutron.
Peluruhan beta, diatur oleh gaya lemah, dan dihasilkan oleh transformasi neutron menjadi proton, ataupun proton menjadi neutron.
The neutron to proton transition is accompanied by the emission of an electron and an antineutrino, while proton to neutron transition (except in electron capture) causes the emission of a positron and a neutrino.
Transformasi neutron menjadi proton akan diikuti oleh emisi satu elektron dan satu antineutrino, manakala transformasi proton menjadi neutron diikuti oleh emisi satu positron dan satu neutrino.
The electron or positron emissions are called beta particles.
Emisi elektron ataupun emisi positron disebut sebagai partikel beta.
Elementary particles possess an intrinsic quantum mechanical property known as spin.
Setiap partikel elementer mempunyai sifat mekanika kuantum intrinsik yang dikenal dengan nama spin.
Spin is measured in units of the reduced Planck constant (ħ), with electrons, protons and neutrons all having spin 1⁄2 ħ, or "spin-1⁄2".
Spin diukur dalam satuan tetapan Planck tereduksi (ħ), dengan elektron, proton, dan neutron semuanya memiliki spin ½ ħ, atau "spin-½".
In an atom, electrons in motion around the nucleus possess orbital angular momentum in addition to their spin, while the nucleus itself possesses angular momentum due to its nuclear spin.
Dalam atom, elektron yang bergerak di sekitar inti atom selain memiliki spin juga memiliki momentum sudut orbital, manakala inti atom memiliki momentum sudut pula oleh karena spin nuklirnya sendiri.
Due to the nature of electrons to obey the Pauli exclusion principle, in which no two electrons may be found in the same quantum state, bound electrons pair up with each other, with one member of each pair in a spin up state and the other in the opposite, spin down state.
Oleh karena elektron mematuhi asas pengecualian Pauli, yakni tiada dua elektron yang dapat ditemukan pada keadaan kuantum yang sama, pasangan elektron yang terikat satu sama lainnya memiliki spin yang berlawanan, dengan satu berspin naik, dan yang satunya lagi berspin turun.
Thus these spins cancel each other out, reducing the total magnetic dipole moment to zero in some atoms with even number of electrons.
Kedua spin yang berlawanan ini akan saling menetralkan, sehingga momen dipol magnetik totalnya menjadi nol pada beberapa atom berjumlah elektron genap.
When the magnetic moments of ferromagnetic atoms are lined up, the material can produce a measurable macroscopic field.
Ketika momen magnetik atom feromagnetik tersusun berjajaran, bahan yang tersusun oleh atom ini dapat menghasilkan medan makroskopis yang dapat dideteksi.
Paramagnetic materials have atoms with magnetic moments that line up in random directions when no magnetic field is present, but the magnetic moments of the individual atoms line up in the presence of a field.
Bahan-bahan yang bersifat paramagnetik memiliki atom dengan momen magnetik yang tersusun acak, sehingga tiada medan magnet yang dihasilkan.
An energy level can be measured by the amount of energy needed to unbind the electron from the atom, and is usually given in units of electronvolts (eV).
Hal ini diukur oleh besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom dan biasanya diekspresikan dengan satuan elektronvolt (eV).
The lowest energy state of a bound electron is called the ground state, i.e., stationary state, while an electron transition to a higher level results in an excited state.
Keadaan energi terendah suatu elektron yang terikat disebut sebagai keadaan dasar, manakala keadaan energi yang lebih tinggi disebut sebagai keadaan tereksitasi.
When a continuous spectrum of energy is passed through a gas or plasma, some of the photons are absorbed by atoms, causing electrons to change their energy level.
Ketika suatu spektrum energi yang berkelanjutan dipancarkan melalui suatu gas ataupun plasma, beberapa foton diserap oleh atom, menyebabkan elektron berpindah aras energi.
Those excited electrons that remain bound to their atom spontaneously emit this energy as a photon, traveling in a random direction, and so drop back to lower energy levels.
Elektron yang tereksitasi akan secara spontan memancarkan energi ini sebagai foton dan jatuh kembali ke aras energi yang lebih rendah.
This occurs because of spin–orbit coupling, which is an interaction between the spin and motion of the outermost electron.
Hal ini terjadi karena kopling spin-orbit yang merupakan interaksi antara spin dengan gerak elektron terluar.
Some atoms can have multiple electron configurations with the same energy level, which thus appear as a single spectral line.
Beberapa atom dapat memiliki banyak konfigurasi elektron dengan aras energi yang sama, sehingga akan tampak sebagai satu garis spektrum.
The interaction of the magnetic field with the atom shifts these electron configurations to slightly different energy levels, resulting in multiple spectral lines.
Interaksi medan magnet dengan atom akan menggeser konfigurasi-konfigurasi elektron menuju aras energi yang sedikit berbeda, menyebabkan garis spektrum berganda.
The presence of an external electric field can cause a comparable splitting and shifting of spectral lines by modifying the electron energy levels, a phenomenon called the Stark effect.
Keberadaan medan listrik eksternal dapat menyebabkan pemisahan dan pergeseran garis spektrum dengan mengubah aras energi elektron.
For this to occur, the electron must drop to a lower energy state that has an energy difference matching the energy of the interacting photon.
Selain dapat naik menuju aras energi yang lebih tinggi, suatu elektron dapat pula turun ke keadaan energi yang lebih rendah dengan memancarkan energi yang berlebih sebagai foton.
The number of valence electrons determines the bonding behavior with other atoms.
Jumlah elektron valensi menentukan perilaku ikatan atom tersebut dengan atom lainnya.
For example, a transfer of a single electron between atoms is a useful approximation for bonds that form between atoms with one-electron more than a filled shell, and others that are one-electron short of a full shell, such as occurs in the compound sodium chloride and other chemical ionic salts.
Ikatan kimia dapat dilihat sebagai transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya, seperti yang terpantau pada natrium klorida dan garam-garam ionik lainnya.
Many elements display multiple valences, or tendencies to share differing numbers of electrons in different compounds.
Namun, banyak pula unsur yang menunjukkan perilaku valensi berganda, atau kecenderungan membagi elektron dengan jumlah yang berbeda pada senyawa yang berbeda.
Thus, chemical bonding between these elements takes many forms of electron-sharing that are more than simple electron transfers.
Sehingga, ikatan kimia antara unsur-unsur ini cenderung berupa pembagian elektron daripada transfer elektron.
Examples include the element carbon and the organic compounds.
Contohnya meliputi unsur karbon dalam senyawa organik.
Quantities of atoms are found in different states of matter that depend on the physical conditions, such as temperature and pressure.
Sejumlah atom ditemukan dalam keadaan materi yang berbeda-beda tergantung pada kondisi fisik benda, yakni suhu dan tekanan.
At temperatures close to absolute zero, atoms can form a Bose–Einstein condensate, at which point quantum mechanical effects, which are normally only observed at the atomic scale, become apparent on a macroscopic scale.
Pada suhu mendekati nol mutlak, atom dapat membentuk kondensat Bose-Einstein, di mana efek-efek mekanika kuantum yang biasanya hanya terpantau pada skala atom terpantau secara makroskopis.
The mass spectrometer uses this principle to measure the mass-to-charge ratio of ions.
Spektrometer massa menggunakan prinsip ini untuk menghitung rasio massa terhadap muatan ion.
If a sample contains multiple isotopes, the mass spectrometer can determine the proportion of each isotope in the sample by measuring the intensity of the different beams of ions.
Apabila sampel tersebut mengandung sejumlah isotop, spektrometer massa dapat menentukan proporsi tiap-tiap isotop dengan mengukur intensitas berkas ion yang berbeda.
The atom-probe tomograph has sub-nanometer resolution in 3-D and can chemically identify individual atoms using time-of-flight mass spectrometry.
Tomografi kuar atom memiliki resolusi sub-nanometer dalam 3-D dan dapat secara kimiawi mengidentifikasi atom-atom individu menggunakan spektrometri massa waktu lintas.
Another such method is electron energy loss spectroscopy (EELS), which measures the energy loss of an electron beam within a transmission electron microscope when it interacts with a portion of a sample.
Metode lainnya yang lebih selektif adalah spektroskopi pelepasan energi elektron (electron energy loss spectroscopy), yang mengukur pelepasan energi berkas elektron dalam suatu mikroskop elektron transmisi ketika ia berinteraksi dengan sampel.
Specific light wavelengths contained in the observed light from stars can be separated out and related to the quantized transitions in free gas atoms.
Panjang gelombang cahaya tertentu yang dipancarkan oleh bintang dapat dipisahkan dan dicocokkan dengan transisi terkuantisasi atom gas bebas.
Helium was discovered in this way in the spectrum of the Sun 23 years before it was found on Earth.
Helium pada Matahari ditemukan dengan menggunakan cara ini 23 tahun sebelum ia ditemukan di Bumi.
Isotopes such as lithium-6, as well as some beryllium and boron are generated in space through cosmic ray spallation.
Isotop seperti litium-6 dihasilkan di ruang angkasa melalui spalasi sinar kosmis.
This occurs when a high-energy proton strikes an atomic nucleus, causing large numbers of nucleons to be ejected.
Hal ini terjadi ketika sebuah proton berenergi tinggi menumbuk inti atom, menyebabkan sejumlah besar nukleon berhamburan.
Elements heavier than iron were produced in supernovae and colliding neutron stars through the r-process, and in AGB stars through the s-process, both of which involve the capture of neutrons by atomic nuclei.
Unsur yang lebih berat daripada besi dihasilkan di supernova melalui proses r dan di bintang-bintang AGB melalui proses s. Kedua-duanya melibatkan penangkapan neutron oleh inti atom.
Most of the atoms that make up the Earth and its inhabitants were present in their current form in the nebula that collapsed out of a molecular cloud to form the Solar System.
Kebanyakan atom yang menyusun Bumi dan termasuk pula seluruh makhluk hidupnya pernah berada dalam bentuk yang sekarang di nebula yang runtuh dari awan molekul dan membentuk Tata Surya.
The rest are the result of radioactive decay, and their relative proportion can be used to determine the age of the Earth through radiometric dating.
Sisanya merupakan akibat dari peluruhan radioaktif dan proporsinya dapat digunakan untuk menentukan usia Bumi melalui penanggalan radiometrik.
There are a few trace atoms on Earth that were not present at the beginning (i.e., not "primordial"), nor are results of radioactive decay.
Terdapat sekelumit atom di Bumi yang pada awal pembentukannya tidak ada dan juga bukan merupakan akibat dari peluruhan radioaktif.
Carbon-14 is continuously generated by cosmic rays in the atmosphere.
Karbon-14 secara berkesinambungan dihasilkan oleh sinar kosmik di atmosfer.
Some atoms on Earth have been artificially generated either deliberately or as by-products of nuclear reactors or explosions.
Beberapa atom di Bumi secara buatan dihasilkan oleh reaktor ataupun senjata nuklir.
Of the transuranic elements—those with atomic numbers greater than 92—only plutonium and neptunium occur naturally on Earth.
Dari semua Unsur-unsur transuranium yang bernomor atom lebih besar daripada 92, hanya plutonium dan neptunium sajalah yang terdapat di Bumi secara alami.
Natural deposits of plutonium and neptunium are produced by neutron capture in uranium ore.
Kandungan alami plutonium dan neptunium dihasilkan dari penangkapan neutron dalam bijih uranium.
At the surface of the Earth, an overwhelming majority of atoms combine to form various compounds, including water, salt, silicates, and oxides.
Pada permukaan Bumi, atom-atom saling berikatan membentuk berbagai macam senyawa, meliputi air, garam, silikat, dan oksida.
Atoms can also combine to create materials that do not consist of discrete molecules, including crystals and liquid or solid metals.
Atom juga dapat bergabung membentuk bahan-bahan yang tidak terdiri dari molekul, contohnya kristal dan logam padat ataupun cair.
Each particle of matter has a corresponding antimatter particle with the opposite electrical charge.
Tiap-tiap partikel materi memiliki partikel antimaterinya masing-masing dengan muatan listrik yang berlawanan.
Thus, the positron is a positively charged antielectron and the antiproton is a negatively charged equivalent of a proton.
Sehingga, positron adalah antielektron yang bermuatan positif, dan antiproton adalah proton yang bermuatan negatif, Ketika materi dan antimateri bertemu, keduanya akan saling memusnahkan.
Other exotic atoms have been created by replacing one of the protons, neutrons or electrons with other particles that have the same charge.
Terdapat pula atom-atom langka lainnya yang dibuat dengan menggantikan satu proton, neutron, ataupun elektron dengan partikel lain yang bermuatan sama.
For example, an electron can be replaced by a more massive muon, forming a muonic atom.
Sebagai contoh, elektron dapat digantikan dengan muon yang lebih berat, membentuk atom muon.
These types of atoms can be used to test fundamental predictions of physics.
Jenis atom ini dapat digunakan untuk menguji prediksi fisika.
"What is an Atom?".
"What does an atom look like?".