'two') are molecules composed of only two atoms, of the same or different chemical elements.
Molekul diatomik adalah molekul yang hanya terdiri dari dua atom.
If a diatomic molecule consists of two atoms of the same element, such as hydrogen (H2) or oxygen (O2), then it is said to be homonuclear.
Jika suatu molekul diatomik terdiri dari dua unsur yang sama, misalnya H2 dan O2, ia disebut sebagai homonuklir, sedangkan yang terdiri dari dua unsur yang berbeda disebut sebagai heteronuklir.
The bond in a homonuclear diatomic molecule is non-polar.
Ikatan pada molekul diatomik homonuklir bersifat kovalen dan non-polar.
The natural abundance of hydrogen (H2) in the Earth's atmosphere is only of the order of parts per million, but H2 is the most abundant diatomic molecule in the universe.
Kelimpahan alami hidrogen (H2) pada atmosfer bumi hanyalah dalam kadar bagian per juta (ppm).
Diatomic elements played an important role in the elucidation of the concepts of element, atom, and molecule in the 19th century, because some of the most common elements, such as hydrogen, oxygen, and nitrogen, occur as diatomic molecules.
Senyawa-senyawa diatomik memainkan peran yang penting dalam menguraikan konsep unsur, atom, dan molekul pada abad ke-19 karena beberapa unsur-unsur penting seperti hidrogen, oksigen, dan nitrogen, secara alami berada dalam keadaan diatomik.
For example, Dalton assumed water's formula to be HO, giving the atomic weight of oxygen as eight times that of hydrogen, instead of the modern value of about 16.
Sebagai contoh, Dalton berasumsi bahwa rumus molekul air adalah HO dengan berat atom oksigen 8 kali dari atom hidrogen (sebenarnya 16 kali atom hidrogen).
As early as 1805, Gay-Lussac and von Humboldt showed that water is formed of two volumes of hydrogen and one volume of oxygen, and by 1811 Amedeo Avogadro had arrived at the correct interpretation of water's composition, based on what is now called Avogadro's law and the assumption of diatomic elemental molecules.
Pada tahun 1805, Gay-Lussac dan von Humboldt menunjukkan bahwa air terbentuk dari dua volume air dan satu volume oksigen, dan pada tahun 1811, Amedeo Avogadro akhirnya berhasil menentukan komposisi molekul air yang benar.
At the 1860 Karlsruhe Congress on atomic weights, Cannizzaro resurrected Avogadro's ideas and used them to produce a consistent table of atomic weights, which mostly agree with modern values.
Pada Kongres Karlsruhe pada tahun 1860 yang membahas tentang berat atom, Cannizzaro mengungkit kembali pemikiran Avogadro dan menggunakannya utuk membuatu tabel berat atom yang konsisten.
The energies involved in the various motions of the molecule can then be broken down into three categories: the translational, rotational, and vibrational energies.
Energi yang terlibat pada berbagai gerak molekul dapat dibagi menjadi tiga kategori:
The translational energy of the molecule is given by the kinetic energy expression: E trans1 2 m v 2 }={\frac {1}{2}}mv^{2}} where m is the mass of the molecule and v is its velocity.
Energi translasi Energi rotasi Energi vibrasi Energi translasi molekul diekspresikan sebagai energi kinetik molekul tersebut: E t r a n s1 2 m v 2{\frac {1}{2}}mv^{2}} dengan m adalah massa molekul dan v adalah kecepatan molekul.
Classically, the kinetic energy of rotation is E rotL 2 2 I }={\frac {L^{2}}{2I}}} where L is the angular momentum I is the moment of inertia of the molecule For microscopic, atomic-level systems like a molecule, angular momentum can only have specific discrete values given by L 2ℓ ( ℓ + 1 ) ℏ 2\ell (\ell +1)\hbar ^{2}} where ℓ is a non-negative integer and ℏ is the reduced Planck constant.
Menurut hukum fisika, energi kinetik rotasi adalah E r o tL 2 2 I{\frac {L^{2}}{2I}}\,} dengan L adalah momentum sudut I is the momen inersia molekul Pada tingkat mikroskopis (atomik) seperti molekul, momentum sudutnya hanya dapat dieskpresikan sebagai nilai-nilai diskret tertentu: L 2l ( l + 1 ) ℏ 2l(l+1)\hbar ^{2}\,} dengan l adalah bilangan bulat positif dan ℏ adalah tetapan tereduksi Planck.
Also, for a diatomic molecule the moment of inertia is Iμ r 0 2 ^{2}} where μ is the reduced mass of the molecule and r 0 \,} is the average distance between the centers of the two atoms in the molecule.
Selain itu, momen inersianya adalah Iμ r 0 2 ^{2}\,} dengan μ adalah massa tereduksi molekul tersebut dan r 0 \,} adalah jarak rata-rata antara dua atom pada suatu molekul.
Tipler, Paul (1998).
authors list (link) Tipler, Paul (1998).
Physics For Scientists and Engineers: Vol. 1 (4th ed.).
Physics For Scientists and Engineers : Vol. 1 (4th ed.).
Hyperphysics – Rotational Spectra of Rigid Rotor Molecules Hyperphysics – Quantum Harmonic Oscillator 3D Chem – Chemistry, Structures, and 3D Molecules IUMSC – Indiana University Molecular Structure Center
Metode AXE Unsur oktatomik Hyperphysics - Rotational Spectra of Rigid Rotor Molecules Hyperphysics - Quantum Harmonic Oscillator 3D Chem - Chemistry, Structures, and 3D Molecules IUMSC - Indiana University Molecular Structure Center