Ik45/wikipedia_dataset_science_en_id huggingface dataset:
In this way, the electrons of an atom or ion form the most stable electron configuration possible.
Dengan cara ini, elektron pada atom, molekul, atau ion menyelaraskan ke konfigurasi elektron yang paling stabil.
Electron behavior is elaborated by other principles of atomic physics, such as Hund's rule and the Pauli exclusion principle.
Perilaku elektron diuraikan oleh prinsip lain fisika atom, seperti aturan Hund dan asas larangan Pauli.
Hund's rule asserts that if multiple orbitals of the same energy are available, electrons will occupy different orbitals singly and with the same spin before any are occupied doubly.
Aturan Hund menegaskan bahwa bahkan jika beberapa orbital dari energi yang sama yang tersedia, elektron mengisi orbital kosong pertama, sebelum menggunakan kembali orbital yang ditempati oleh elektron lainnya.
The principle takes its name from German, Aufbauprinzip, "building-up principle", rather than being named for a scientist.
Prinsip ini mengambil namanya dari Jerman, Aufbauprinzip, "prinsip membangun", bukannya diberi nama seorang ilmuwan.
This was an early application of quantum mechanics to the properties of electrons and explained chemical properties in physical terms.
Ini merupakan sebuah aplikasi awal mekanika kuantum untuk sifat-sifat elektron, dan menjelaskan sifat kimia dalam hal fisik.
Each added electron is subject to the electric field created by the positive charge of the atomic nucleus and the negative charge of other electrons that are bound to the nucleus.
Setiap elektron ditambahkan tunduk pada medan listrik dibuat oleh muatan positif dari inti atom dan muatan negatif elektron lainnya yang terikat untuk inti.
Although in hydrogen there is no energy difference between subshells with the same principal quantum number n, this is not true for the outer electrons of other atoms.
Meskipun dalam hidrogen tidak ada perbedaan energi antara orbital dengan bilangan kuantum utama yang sama n, hal ini tidak berlaku untuk elektron terluar dari atom lain.
In the old quantum theory prior to quantum mechanics, electrons were supposed to occupy classical elliptical orbits.
Dalam teori kuantum lama sebelum mekanika kuantum, elektron seharusnya menempati orbit elips klasik.
The orbits with the highest angular momentum are "circular orbits" outside the inner electrons, but orbits with low angular momentum (s- and p-subshell) have high subshell eccentricity, so that they get closer to the nucleus and feel on average a less strongly screened nuclear charge.
Orbit dengan momentum sudut tertinggi adalah 'orbit lingkaran' di luar elektron dalam, tapi orbit dengan momentum sudut rendah (s- dan p- orbital) memiliki eksentrisitas orbit yang tinggi, sehingga mereka lebih dekat dengan inti dan merasa rata-rata muatan nuklir kurang kuat disaring.
Scerri, E.R. (2017).
Scerri, E.R. (2013).
Electron Configurations, the Aufbau Principle, Degenerate Orbitals, and Hund's Rule from Purdue University
Konfigurasi Elektron, Prinsip Aufbau, Orbital Terdegenerasi, dan Aturan Hund dari Purdue University
In these compounds, it is not possible for the carbon atoms to assume the 109.5° bond angles with standard sp3 hybridization.
Pada senyawa-senyawa tersebut, adalah tidak mungkin atom karbon memiliki sudut ikat 109,5° seperti yang terdapat pada hibridisasi sp³ biasanya.
In this molecule, the carbon bond angles are 90° for the planar conformation and 88° for the puckered one.
Pada molekul ini, sudut ikat karbon adalah 96° untuk konformasi planar, dan 88° untuk konformasi lipatan.
Two different explanations for the nature of double and triple covalent bonds in organic molecules were proposed in the 1930s.
Terdapat dua penjelasan berbeda yang diajukan untuk menjelaskan sifat-sifat ikatan kovalen rangkap dua dan rangkap tiga dalam molekul organik pada tahun 1930-an.
Erich Hückel proposed a representation of the double bond as a combination of a sigma bond plus a pi bond.
Sengkan Erich Hückel mengajukan bahwa ikatan rangkap dua merupakan kombinasi antara ikatan sigma dengan ikatan pi.
In the molecule H2, the hydrogen atoms share the two electrons via covalent bonding.
Pada molekul H2, atom hidrogen berbagi dua elektron via ikatan kovalen.
Langmuir wrote that "we shall denote by the term covalence the number of pairs of electrons that a given atom shares with its neighbors."
Irving Langmuir di dalam artikel Journal of American Chemical Society yang berjudul The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules: (p.926)… we shall denote by the term covalence the number of pairs of electrons which a given atom shares with its neighbors.
He introduced the Lewis notation or electron dot notation or Lewis dot structure, in which valence electrons (those in the outer shell) are represented as dots around the atomic symbols.
Dia memperkenalkan struktur Lewis atau notasi titik elektron atau struktur titik Lewis yang menggunakan titik-titik di sekitar simbol atom untuk mewakili elektron valensi terluar atom.
Pairs of electrons located between atoms represent covalent bonds.
Pasangan elektron yang berada di antara atom-atom mewakili ikatan kovalen.
While the idea of shared electron pairs provides an effective qualitative picture of covalent bonding, quantum mechanics is needed to understand the nature of these bonds and predict the structures and properties of simple molecules.
Ketika gagasan pembagian pasangan elektron memberikan gambaran kualitatif yang efektif akan ikatan kovalen, mekanika kuantum diperlukan untuk mengerti sifat-sifat ikatan seperti
Walter Heitler and Fritz London are credited with the first successful quantum mechanical explanation of a chemical bond (molecular hydrogen) in 1927.
Walter Heitler dan Fritz London sering diberi kredit atas penjelasan mekanika kuantum pertama yang berhasil menjelaskan ikatan kimia, lebih khususnya ikatan molekul hidrogen pada tahun 1927.
Their work was based on the valence bond model, which assumes that a chemical bond is formed when there is good overlap between the atomic orbitals of participating atoms.
Hasil kerja mereka didasarkan pada model ikatan valensi yang berasumsi bahwa ikatan kimia terbentuk ketika terdapat tumpang tindih yang baik di antara orbital-orbital atom dari atom-atom yang terlibat.
These types of bond are only stable between atoms with similar electronegativities.
Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak seperlunya adalah ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka.
It is usually measured either in picometres (pm) or angstroms (Å), with 1 Å100 pm.
Biasanya diukur dalam pikometer (pm) atau angstrom (Å), di mana 1
This was done separately for single, double, and triple bonds up to superheavy elements.
Ini dilakukan terpisah untuk ikatan tunggal, ganda, dan lipat tiga sampai kepada unsur superberat.
Both experimental and computational data were used.
Digunakan baik data eksperimental maupun komputasional.
The single-bond results are often similar to those of Cordero et al.
Hasil ikatan tunggal sering kali mirip dengan yang dilaporkan Cordero et al.
When they are different, the coordination numbers used can be different.
Bilamana berbeda, bilangan koordinasi yang digunakan dapat berbeda.
This is notably the case for most (d and f) transition metals.
Ini terlihat nyata pada kebanyakan logam transisi (d dan f).
Deviations may occur for weak multiple bonds, if the differences of the ligand are larger than the differences of R in the data used.
Deviasi dapat terjadi untuk ikatan lebih dari satu yang lemah, jika perbedaan ligand lebih besar dari perbedaan R dalam data yang digunakan.
In an atom with one electron, that electron experiences the full charge of the positive nucleus.
Dalam suatu atom dengan satu elektron, elektron tersebut mengalami sepenuhnya terpengaruh oleh muatan positif dari inti atom.
However, in an atom with many electrons, the outer electrons are simultaneously attracted to the positive nucleus and repelled by the negatively charged electrons.
Namun, dalam suatu atom dengan banyak elektron, elektron terluar secara simultan tertarik ke inti bermuatan positif sekaligus tertolak oleh elektron bermuatan negatif dari orbital yang lebih dalam.
The effective nuclear charge on such an electron is given by the following equation: Z e f fZ − S }=Z-S} where Z is the number of protons in the nucleus (atomic number) and S is the shielding constant.
Muatan inti efektif pada elektron semacam ini dinyatakan sesuai persamaan berikut: Z e f fZ − S }=Z-S} dengan Z adalah jumlah proton dalam inti atom (nomor atom), dan S adalah rata-rata jumlah elektron antara inti atom dan elektron yang ditanyakan (jumlah elektron non-valensi).
Douglas Hartree defined the effective Z of a Hartree–Fock orbital to be: Z e f f⟨ r ⟩ H ⟨ r ⟩ Z }={\frac {\langle r\rangle _{\rm {H}}}{\langle r\rangle _{Z}}}} where ⟨ r ⟩ H }} is the mean radius of the orbital for hydrogen, and ⟨ r ⟩ Z } is the mean radius of the orbital for a proton configuration with nuclear charge Z.
Douglas Hartree mendefinisikan Z efektif orbital Hartree-Fock sebagai: Z e f f⟨ r ⟩ H ⟨ r ⟩ Z }={\frac {\langle r\rangle _{\rm {H}}}{\langle r\rangle _{Z}}}} dengan ⟨ r ⟩ H }} adalah rata-rata jari-jari orbital untuk atom hidrogen, dan ⟨ r ⟩ Z
Other scientists who have contributed to the investigation of microscopic forces include: Laplace, Gauss, Maxwell, Boltzmann and Pauling.
Sejumlah cendekiawan yang berkontribusi terhadap penelitian gaya-gaya mikroskopik antara lain adalah: Laplace, Gauss, Maxwell dan Boltzmann.
A hydrogen bond refers to the attraction between a hydrogen atom that is covalently bonded to an element with high electronegativity, usually nitrogen, oxygen, or fluorine, and another highly electronegative atom.
Ikatan hidrogen (hydrogen bond) adalah gaya tarik menarik antara suatu pasangan dari sebuah atom elektronegatif dan sebuah atom hidrogen yang terikat dengan nitrogen, oksigen, atau fluorin.
The hydrogen bond is often described as a strong electrostatic interaction.
Ikatan hidrogen sering digambarkan sebagai suatu interaksi dipol-dipol elektrostatik yang kuat.
However, it also has some features of covalent bonding: it is directional, stronger than a van der Waals force interaction, produces interatomic distances shorter than the sum of their van der Waals radii, and usually involves a limited number of interaction partners, which can be interpreted as a kind of valence.
Namun, juga memiliki sejumlah ciri ikatan kovalen: mempunyai arah, lebih kuat dari interaksi van der Waals, menghasilkan jarak antaratom yang lebih pendek dari jumlah jari-jari van der Waals, dan umumnya melibatkan pasangan dalam jumlah terbatas, yang dapat ditafsirkan sebagai sejenis valensi.
Intermolecular hydrogen bonding is responsible for the high boiling point of water (100 °C) compared to the other group 16 hydrides, which have little capability to hydrogen bond.
Ikatan hidrogen antarmolekul menyebabkan tingginya titik didih air (100 °C) dibanding hidrida golongan 16 lain, yang tidak mempunyai ikatan hidrogen.
Intramolecular hydrogen bonding is partly responsible for the secondary, tertiary, and quaternary structures of proteins and nucleic acids.
Ikatan hidrogen antarmolekul juga turut menyebabkan struktur sekunder, tersier, dan kuarterner dari protein dan asam nukleat.
It also plays an important role in the structure of polymers, both synthetic and natural.
Ikatan ini juga berperan penting pada struktur polimer, baik sintetik maupun alamiah.
An example of a dipole–dipole interaction can be seen in hydrogen chloride (HCl): the positive end of a polar molecule will attract the negative end of the other molecule and influence its position.
Suatu contoh interaksi dipol-dipol dapat dilihat pada asam klorida (HCl): ujung positif suatu molekul polar akan saling menarik dengan ujung negatif molekul lain dan memengaruhi posisinya.
Polar molecules have a net attraction between them.
Molekul polar mempunyai gaya tarik resultan.
Examples of polar molecules include hydrogen chloride (HCl) and chloroform (CHCl3).
Contoh-contoh molekul polar adalah asam klorida (HCl) dan kloroform (CHCl3).
Ligands in a complex dictate the reactivity of the central atom, including ligand substitution rates, the reactivity of the ligands themselves, and redox.
Paling sederhana, ligan menentukan kereaktifan senyawa kompleks, seperti reaksi redoks yang dapat dialami oleh atom pusat.
This is due to the increased polarizability of molecules with larger, more dispersed electron clouds.
Dalam hal ini semakin mudah awan elektron suatu molekul dipolarisasi, maka kebolehpolaran molekul tersebut semakin tinggi pula.
The first explanation of the attraction between noble gas atoms was given by Fritz London in 1930.
Penjelasan pertama daya tarik antara atom gas mulia diberikan oleh Fritz London pada tahun 1930.
He used a quantum-mechanical theory based on second-order perturbation theory.
Ia menggunakan teori mekanika kuantum yang didasarkan pada teori perturbasi orde kedua.
The perturbation is because of the Coulomb interaction between the electrons and nuclei of the two moieties (atoms or molecules).
Perturbasi ini disebabkan oleh interaksi Coulomb antara elektron dan nukleus dari dua bagian (atom atau molekul).
The second-order perturbation expression of the interaction energy contains a sum over states.
Ekspresi perturbasi orde kedua dari energi interaksi mengandung jumlah keadaan.
They can be identified by using a Lewis structure.
Mereka dapat diidentifikasi dengan menggunakan struktur Lewis.
Electron pairs are therefore considered lone pairs if two electrons are paired but are not used in chemical bonding.
Pasangan elektron dianggap pasangan sunyi jika dua elektron berpasangan tetapi tidak digunakan dalam ikatan kimia.
Thus, the number of electrons in lone pairs plus the number of electrons in bonds equals the number of valence electrons around an atom.
Dengan demikian, jumlah pasangan elektron sunyi ditambah jumlah elektron ikatan sama dengan jumlah elektron valensi di sekitar atom.
A peptide bond can be broken by hydrolysis (the addition of water).
Ikatan peptida dapat dirusak atau diputus dengan melakukan hidrolisis.
In this formal approach, a σ-bond is symmetrical with respect to rotation about the bond axis.
Dalam pendekatan formal ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat.
By this definition, common forms of sigma bonds are s+s, pz+pz, s+pz and dz2+dz2 (where z is defined as the axis of the bond or the internuclear axis).
Dengan definisi ini, bentuk ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z ditentukan sebagai sumbu ikat).
Quantum theory also indicates that molecular orbitals (MO) of identical symmetry actually mix or hybridize.
Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur.
As a practical consequence of this mixing of diatomic molecules, the wavefunctions s+s and pz+pz molecular orbitals become blended.
Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu.
Sigma bonds are the strongest type of covalent bonds due to the direct overlap of orbitals, and the electrons in these bonds are sometimes referred to as sigma electrons.
Oleh karena ikatan sigma adalah jenis ikatan kovalen yang paling kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sebagai elektron sigma.
In chemistry, a single bond is a chemical bond between two atoms involving two valence electrons.
Dalam kimia, ikatan tunggal adalah ikatan kimia antara dua atom yang melibatkan dua elektron valensi.
That is, the atoms share one pair of electrons where the bond forms.
Artinya, atom-atom tersebut berbagi sepasang elektron di tempat ikatan terbentuk.
When shared, each of the two electrons involved is no longer in the sole possession of the orbital in which it originated.
Ketika berbagi, masing-masing dari dua elektron yang terlibat tidak lagi memiliki orbital asalnya.
Rather, both of the two electrons spend time in either of the orbitals which overlap in the bonding process.
Sebaliknya, kedua elektron menghabiskan waktu di salah satu orbital yang tumpang tindih dalam proses ikatan.
As a Lewis structure, a single bond is denoted as AːA or A-A, for which A represents an element.
Sebagai struktur Lewis, ikatan tunggal dilambangkan sebagai AːA atau A-A, yang mana
The 3-center 4-electron (3c–4e) bond is a model used to explain bonding in certain hypervalent molecules such as tetratomic and hexatomic interhalogen compounds, sulfur tetrafluoride, the xenon fluorides, and the bifluoride ion.
Ikatan tiga-pusat empat-elektron (3c-2e) adalah suatu model ikatan yang digunakan untuk menjelaskan ikatan pada molekul hipervalen seperti fosforus pentafluorida, sulfur heksafluorida, xenon fluorida, dan ion bifluorida.
A three-center two-electron (3c–2e) bond is an electron-deficient chemical bond where three atoms share two electrons.
Ikatan tiga-pusat dua-elektron merupakan sejenis ikatan kimia yang kurang elektron, di mana tiga atom saling berbagi dua elektron.
The combination of three atomic orbitals form three molecular orbitals: one bonding, one non-bonding, and one anti-bonding.
Kombinasi tiga orbital atom membentuk satu orbital ikat, satu orbital anti ikat, dan satu orbital non-ikat.
The two electrons go into the bonding orbital, resulting in a net bonding effect and constituting a chemical bond among all three atoms.
Dua elektron berada pada orbital ikat, menghasilkan efek ikatan secara keseluruhan dan merupakan ikatan kimia yang mengikat tiga atom tersebut.
In many common bonds of this type, the bonding orbital is shifted towards two of the three atoms instead of being spread equally among all three.
Pada kebanyakan ikatan sejenis ini, orbital ikat berpusat pada dua atom daripada secara merata tersebar pada tiga atom.
Because the three center bond structures have about the same energy as carbocations, there is generally virtually no activation energy for these rearrangements so they occur with extraordinarily high rates.
Karena struktur ikatan tiga pusat memiliki energi yang hampir sama dengan karbokatium, umumnya hampir tidak ada energi aktivasi yang dibutuhkan sehingga penataan ulang ini dapat terjadi dengan laju yang sangat cepat.
A triple bond in chemistry is a chemical bond between two atoms involving six bonding electrons instead of the usual two in a covalent single bond.
Suatu ikatan rangkap tiga dalam kimia adalah ikatan kimia antara dua atom yang melibatkan enam elektron ikatan dalam satu ikatan kovalen.
Some diatomic molecules, such as diphosphorus and carbon monoxide, are also triple bonded.
Beberapa molekul diatomik seperti dinitrogen dan karbon monoksida juga berikatan rangkap tiga.
In skeletal formulae the triple bond is drawn as three parallel lines (≡) between the two connected atoms.
Dalam struktur rangka, ikatan rangkap tiga digambarkan sebagai garis tiga paralel (≡) di antara dua atom terhubung.
Triple bonding can be explained in terms of orbital hybridization.
Jenis ikatan dapat dijelaskan menggunakan istilah hibridisasi orbital.
At the same time the pz-orbitals approach and together they form a pz-pz pi-bond.
Pada saat yang bersamaan orbital pz saling mendekat dan bersama-sama membentuk ikatan pi pz-pz.
Likewise, the other pair of py-orbitals form a py-py pi-bond.
Pasangan orbital py juga membentuk ikatan pi py-py dengan cara yang sama.
The result is formation of one sigma bond and two pi bonds.
Hasilnya adalah pembentukan satu ikatan sigma dan dua ikatan pi.
Chemical species are a specific form of chemical substance or chemically identical molecular entities that have the same molecular energy level at a specified timescale.
Suatu spesi kimia adalah suatu zat kimia atau ansambel yang terdiri dari entitas molekuler yang identik secara kimiawi yang dapat mengeksplorasi rangkaian tingkat energi molekul yang sama pada skala karakteristik atau waktu yang digambarkan.
The Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) is an internationally agreed-upon standard managed by the United Nations that was set up to replace the assortment of hazardous material classification and labelling schemes previously used around the world.
Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Label pada Bahan Kimia (Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals), disingkat GHS, adalah suatu sistem klasifikasi bahan-bahan kimia terpadu yang disepakati
Some creosote types were used historically as a treatment for components of seagoing and outdoor wood structures to prevent rot (e.g., bridgework and railroad ties, see image).
Beberapa jenis kreosot secara historis digunakan sebagai perawatan untuk komponen struktur kayu di laut dan di luar ruangan untuk mencegah pembusukan (misalnya jembatan dan bantalan rel kereta api, lihat gambar).
Samples may be found commonly inside chimney flues, where the coal or wood burns under variable conditions, producing soot and tarry smoke.
Sampelnya dapat ditemukan secara umum di dalam cerobong asap, tempat batubara atau kayu terbakar dalam kondisi yang bervariasi, menghasilkan jelaga dan asap tar.
The two main kinds recognized in industry are coal-tar creosote and wood-tar creosote.
Dua jenis utama yang dikenal dalam industri adalah kreosot tar batu bara dan kreosot tar kayu.
Mixed oxides of nitrogen (MON) are solutions of dinitrogen trioxide (N2O3) in dinitrogen tetroxide/nitrogen dioxide (N2O4 and NO2).
Campuran oksida nitrogen atau Mixed oxides of nitrogen (MON) adalah larutan dinitrogen trioksida (N2O3) dalam dinitrogen tetroksida / nitrogen dioksida (N2O4 dan NO2).
It may be used as an oxidizing agent in rocket propulsion systems.
Dapat digunakan sebagai agen pengoksidasi dalam sistem propulsi roket.
Mixed oxides of nitrogen are produced by dissolving nitric oxide (NO) gas in liquid dinitrogen tetroxide.
Campuran oksida nitrogen diproduksi dengan melarutkan gas nitrogen oksida (NO) dalam dinitrogen tetroksida cair.
Nitric oxide reacts with nitrogen dioxide, present in dinitrogen tetroxide, to form dinitrogen trioxide.
Nitrogen oksida bereaksi dengan nitrogen dioksida, yang terdapat dalam dinitrogen tetroksida, untuk membentuk dinitrogen trioksida.
The resulting mixture is greenish blue, while dinitrogen tetroxide is colorless or brownish yellow.
Campuran yang dihasilkan berwarna biru kehijauan, sedangkan dinitrogen tetroksida tidak berwarna atau kuning kecokelatan.
An upper limit is MON40 (40% by weight).
Batas atas adalah MON40 (40% berat).
In Europe, MON1.3 is mostly used for rocket propulsion systems, and in the US, the standard is MON3.
Di Eropa, MON 1,3 sebagian besar digunakan untuk sistem propulsi roket, sementara NASA tampaknya lebih menyukai MON 3.
A higher percentage of NO decreases the corrosiveness of the liquid, but also decreases oxidation potential and increases costs.
NO yang lebih tinggi mengurangi sifat korosif cairan, tetapi mengurangi potensi oksidasi dan meningkatkan biaya.
The freezing point of pure nitrogen tetroxide is −9 °C (16 °F), while MON3 is −15 °C (5 °F) and MON25 is −55 °C (−67 °F).
Titik beku nitrogen tetroksida murni adalah −9 °C (16 °F), sedangkan MON3 adalah −15 °C (5 °F) dan MON25 adalah −55 °C (−67 °F).
The largest user was the Royal Navy of the United Kingdom.
Pengguna ter pinus utama ketika itu adalah Angkatan Laut Kerajaan Inggris.
Molecular properties include the chemical properties, physical properties, and structural properties of molecules, including drugs.
Sifat molekuler mencakup sifat kimia, sifat fisik, dan sifat struktural molekul, termasuk obat-obatan.
Molecular properties typically do not include pharmacological or biological properties of a chemical compound.
Sifat molekuler biasanya tidak mencakup sifat farmakologis atau biologis dari suatu senyawa kimia.
Biological activity Chemical property Chemical structure Lipinski's rule of five, describing molecular properties of drugs Physical property QSAR, quantitative structure-activity relationship
Aktivitas biologis Sifat kimia Struktur kimia Aturan lima Lipinski, menjelaskan sifat molekuler obat-obatan Sifat fisik QSAR (hubungan kuantitatif struktur-aktivitas)