Chemical thermodynamics is the study of the interrelation of heat and work with chemical reactions or with physical changes of state within the confines of the laws of thermodynamics.
Termodinamika kimia adalah kajian matematika tentang keterkaitan antara kalor dan kerja dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisik dalam batas hukum termodinamika.
The structure of chemical thermodynamics is based on the first two laws of thermodynamics.
Struktur termodinamika kimia didasarkan pada dua hukum pertama termodinamika.
Starting from the first and second laws of thermodynamics, four equations called the "fundamental equations of Gibbs" can be derived.
Mulai dari hukum termodinamika pertama dan kedua, empat persamaan yang disebut "persamaan dasar Gibbs" dapat diturunkan.
From these four, a multitude of equations, relating the thermodynamic properties of the thermodynamic system can be derived using relatively simple mathematics.
Dari keempat persamaan tersebut, banyak persamaan yang menghubungkan sifat-sifat termodinamika dari sistem termodinamika dapat diturunkan dengan menggunakan matematika yang relatif sederhana.
This outlines the mathematical framework of chemical thermodynamics.
Ini menguraikan kerangka matematika termodinamika kimia.
In 1865, the German physicist Rudolf Clausius, in his Mechanical Theory of Heat, suggested that the principles of thermochemistry, e.g. the heat evolved in combustion reactions, could be applied to the principles of thermodynamics.
Pada tahun 1865, fisikawan Jerman yang bernama Rudolf Clausius, dalam Teori Mekanik Panasnya, mengemukakan bahwa prinsip-prinsip termokimia, seperti panas yang dihasilkan dari reaksi pembakaran, dapat diterapkan pada prinsip-prinsip termodinamika.
Building on the work of Clausius, between the years 1873-76 the American mathematical physicist Willard Gibbs published a series of three papers, the most famous one being the paper On the Equilibrium of Heterogeneous Substances.
Berdasarkan karya ilmiah dari Clausius, antara tahun 1873-1876, fisikawan matematika Amerika yang bernama Willard Gibbs menerbitkan tiga makalah.
In these papers, Gibbs showed how the first two laws of thermodynamics could be measured graphically and mathematically to determine both the thermodynamic equilibrium of chemical reactions as well as their tendencies to occur or proceed.
Dalam makalah ini, Gibbs menunjukkan bagaimana dua hukum termodinamika pertama dapat diukur secara grafis dan matematis untuk menentukan kesetimbangan termodinamika dari reaksi kimia, serta kecenderungannya untuk terjadi atau berlanjut.
Gibbs' collection of papers provided the first unified body of thermodynamic theorems from the principles developed by others, such as Clausius and Sadi Carnot.
Kumpulan makalah Gibbs menyediakan kumpulan teorema termodinamika pertama dari prinsip-prinsip yang dikembangkan oleh orang lain, seperti Clausius dan Sadi Carnot.
During the early 20th century, two major publications successfully applied the principles developed by Gibbs to chemical processes and thus established the foundation of the science of chemical thermodynamics.
Selama awal abad ke-20, dua publikasi besar berhasil menerapkan prinsip-prinsip yang dikembangkan oleh Gibbs untuk proses kimia dan dengan demikian mendirikan dasar ilmu termodinamika kimia.
This book was responsible for supplanting the chemical affinity with the term free energy in the English-speaking world.
Buku ini bertanggung jawab untuk menggantikan afinitas kimia dengan istilah energi bebas di dunia berbahasa Inggris.
The second was the 1933 book Modern Thermodynamics by the methods of Willard Gibbs written by E. A. Guggenheim.
Yang kedua adalah buku Modern Thermodynamics by The Methods of Willard Gibbs tahun 1933 yang ditulis oleh E. A. Guggenheim.
In this manner, Lewis, Randall, and Guggenheim are considered as the founders of modern chemical thermodynamics because of the major contribution of these two books in unifying the application of thermodynamics to chemistry.
Dengan cara ini, Lewis, Randall, dan Guggenheim dianggap sebagai penemu termodinamika kimia modern karena kontribusi besar dari kedua buku ini dalam menyatukan penerapan termodinamika di bidang kimia.
The primary objective of chemical thermodynamics is the establishment of a criterion for determination of the feasibility or spontaneity of a given transformation.
Tujuan utama dari termodinamika kimia adalah membuat kriteria untuk menentukan kelayakan atau spontanitas dari transformasi yang diberikan.
In this manner, chemical thermodynamics is typically used to predict the energy exchanges that occur in the following processes: Chemical reactions Phase changes The formation of solutions The following state functions are of primary concern in chemical thermodynamics: Internal energy (U) Enthalpy (H) Entropy (S)
Dengan cara ini, termodinamika kimia biasanya digunakan untuk memprediksi pertukaran energi yang terjadi dalam proses berikut: Reaksi kimia Perubahan fase Pembentukan larutan.
In any spontaneous process, there is always an increase in entropy of the universe.
Dalam setiap proses spontan, selalu ada peningkatan entropi alam semesta.
The entropy of a perfect crystal (well ordered) at 0
3. Entropi kristal sempurna (teratur dengan baik) pada 0
Kelvin is zero.
Kelvin adalah nol.
In most cases of interest in chemical thermodynamics there are internal degrees of freedom and processes, such as chemical reactions and phase transitions, which create entropy in the universe unless they are at equilibrium or are maintained at a "running equilibrium" through "quasi-static" changes by being coupled to constraining devices, such as pistons or electrodes, to deliver and receive external work.
Dalam sebagian besar kasus yang menarik dalam termodinamika kimia terdapat derajat kebebasan internal dan proses, seperti reaksi kimia dan transisi fasa, yang menciptakan entropi di alam semesta kecuali mereka berada pada kesetimbangan atau dipertahankan pada "kesetimbangan berjalan" melalui "kuasi-statis" berubah dengan digabungkan ke perangkat pembatas, seperti piston atau elektroda, untuk mengirim dan menerima kerja eksternal.
Even for homogeneous "bulk" systems, the free-energy functions depend on the composition, as do all the extensive thermodynamic potentials, including the internal energy.
Bahkan untuk sistem "bulk" yang homogen, fungsi energi bebas bergantung pada komposisinya, seperti halnya semua potensial termodinamika ekstensif, termasuk energi dalam.
If the quantities { Ni }, the number of chemical species, are omitted from the formulae, it is impossible to describe compositional changes.
Jika besaran { Ni }, jumlah spesies kimia, dihilangkan dari rumus, tidak mungkin menjelaskan perubahan komposisi.
ISBN 0-471-13035-4. {{cite book}}: ISBN / Date incompatibility (help) Library of Congress Catalog No. 60-5597 Ilya Prigogine & R. Defay, translated by D.H. Everett; Chapter IV (1954).
ISBN 0-471-13035-4. Library of Congress Catalog No. 60-5597 Ilya Prigogine & R. Defay, translated by D.H. Everett; Chapter IV (1954).