The history of chemistry represents a time span from ancient history to the present.
Sejarah kimia merepresentasikan rentang waktu dari sejarah kuno sampai sekarang.
By 1000 BC, civilizations used technologies that would eventually form the basis of the various branches of chemistry.
Pada 1000 SM, peradaban menggunakan teknologi yang pada akhirnya akan membentuk basis berbagai cabang ilmu kimia.
The protoscience of chemistry, alchemy, was unsuccessful in explaining the nature of matter and its transformations.
Protosains kimia, alkimia, tidak berhasil menjelaskan sifat materi dan transformasinya.
However, by performing experiments and recording the results, alchemists set the stage for modern chemistry.
Namun, dengan melakukan percobaan dan mencatat hasilnya, alkimiawan memantapkan panggung untuk kimia modern.
The history of chemistry is intertwined with the history of thermodynamics, especially through the work of Willard Gibbs.
Sejarah kimia berhubungan erat dengan sejarah termodinamika, terutama melalui karya Willard Gibbs.
Arguably the first chemical reaction used in a controlled manner was fire.
Reaksi kimia pertama yang digunakan secara terkendali adalah api.
However, for millennia fire was seen simply as a mystical force that could transform one substance into another (burning wood, or boiling water) while producing heat and light.
Namun, selama ribuan tahun api hanya dipandang sebagai kekuatan mistis yang bisa mengubah satu zat menjadi zat lain (membakar kayu atau mendidihkan air) saat menghasilkan panas dan cahaya.
Fire affected many aspects of early societies.
Api memengaruhi banyak aspek masyarakat awal.
These ranged from the simplest facets of everyday life, such as cooking and habitat heating and lighting, to more advanced uses, such as making pottery and bricks and melting of metals to make tools.
Ini berkisar dari aspek kehidupan sehari-hari yang paling sederhana, seperti memasak dan pencahayaan lingkungan, hingga teknologi yang lebih maju, seperti tembikar, batu bata, dan pencairan logam untuk dijadikan alat.
It was fire that led to the discovery of glass and the purification of metals; this was followed by the rise of metallurgy.
Apilah yang mendorong penemuan kaca dan pemurnian logam yang pada gilirannya memberi jalan kepada kebangkitan metalurgi.
Small amounts of natural gold have been found in Spanish caves used during the late Paleolithic period, around 40,000 BC.
Sejumlah kecil emas alami telah ditemukan di gua-gua Spanyol yang digunakan selama periode Paleolitik akhir,
Silver, copper, tin and meteoric iron can also be found native, allowing a limited amount of metalworking in ancient cultures.
c. 40.000 SM. Perak, tembaga, timah dan besi meteor asli dapat juga ditemukan, yang memungkinkan pengolahan logam secara terbatas dalam budaya kuno.
Egyptian weapons made from meteoric iron in about 3000 BC were highly prized as "daggers from Heaven".
Senjata Mesir yang terbuat dari besi meteor pada sekitar 3000 SM sangat berharga bak "Belati dari Surga".
During the early stages of metallurgy, methods of purification of metals were sought, and gold, known in ancient Egypt as early as 2900 BC, became a precious metal.
Selama tahap awal metalurgi, metode pemurnian logam dicari, dan emas, yang dikenal di era Mesir kuno pada awal 2900 SM, menjadi logam berharga.
The first evidence of this extractive metallurgy dates from the 6th and 5th millennia BC, and was found in the archaeological sites of the Vinča culture, Majdanpek, Jarmovac and Pločnik in Serbia.
Bukti pertama metalurgi ekstraktif ini berasal dari milenium ke-5 dan ke-6 SM, dan ditemukan di situs arkeologi Majdanpek, Yarmovac dan Plocnik, ketiganya di Serbia.
Other signs of early metals are found from the third millennium BC in places like Palmela (Portugal), Los Millares (Spain), and Stonehenge (United Kingdom).
Tanda-tanda lain dari logam awal ditemukan dari milenium ketiga SM di tempat-tempat seperti Palmela (Portugal), Los Millares (Spanyol), dan Stonehenge (Britania Raya).
However, as often happens in the study of prehistoric times, the ultimate beginnings cannot be clearly defined and new discoveries are ongoing.
Namun, seperti yang sering terjadi dengan studi zaman prasejarah, awal mulanya tidak dapat didefinisikan dengan jelas dan sedang berlangsung penemuan-penemuan baru.
States in Eurasia prospered when they made the superior alloys, which, in turn, made better armor and better weapons.
Negara-negara di Eurasia menjadi makmur saat mereka membuat paduan yang superior, yang pada gilirannya membuat armor dan senjata yang lebih baik.
Significant progress in metallurgy and alchemy was also made in ancient India.
Kemajuan signifikan dalam metalurgi dan alkimia dibuat di India kuno.
The extraction of iron from its ore into a workable metal is much more difficult than copper or tin.
Ekstraksi besi dari bijihnya menjadi logam yang bisa diolah jauh lebih sulit daripada tembaga atau timah.
The secret of extracting and working iron was a key factor in the success of the Philistines.
Rahasia ekstraksi dan pengolahan besi merupakan faktor kunci keberhasilan bangsa Filistin.
Many other applications, practices, and devices associated with or involved in metallurgy were also established in ancient China, with the innovations of hydraulic-powered trip hammers, and double-acting piston bellows.
Banyak aplikasi, praktik, dan perangkat yang terkait atau terlibat dalam metalurgi yang didirikan di Tiongkok kuno, seperti inovasi tanur tinggi, besi cor, trip hammer bertenaga hidrolik, dan bellows piston aksi ganda.
The Iron Age is named after the advent of iron working (ferrous metallurgy).
Dengan kata lain, Zaman Besi mengacu pada kemunculan metalurgi besi.
These include the ancient and medieval kingdoms and empires of the Middle East and Near East, ancient Iran, ancient Egypt, ancient Nubia, and Anatolia (Turkey), Ancient Nok, Carthage, the Greeks and Romans of ancient Europe, medieval Europe, ancient and medieval China, ancient and medieval India, ancient and medieval Japan, amongst others.
Ini termasuk, antara lain, kerajaan-kerajaan kuno dan abad pertengahan serta kekaisaran Timur Tengah dan Timur Dekat, Iran kuno, Mesir kuno, Nubia kuno, dan Anatolia (Turki), Nok Kuno, Kartago, bangsa Yunani dan Romawi di Eropa kuno, Eropa abad pertengahan, Tiongkok kuno dan abad pertengahan, India kuno dan abad pertengahan, Jepang kuno dan abad pertengahan.
Philosophical attempts to rationalize why different substances have different properties, such as color, density, smell; exist in different states, such as solid, liquid, or gas; and react in a different manner when exposed to environments, for example temperature changes in fire or water, led ancient philosophers to postulate the first theories on nature and chemistry.
Percobaan filosofis untuk merasionalisasi mengapa zat yang berbeda memiliki sifat yang berbeda (warna, densitas, bau), ada dalam beragam keadaan (gas, cair, dan padat), dan bereaksi dengan cara yang berbeda saat terpapar lingkungan, misalnya terkena air atau api atau perubahan suhu, memicu filsuf kuno mendalilkan teori pertama tentang alam dan kimia.
The history of such philosophical theories that relate to chemistry can likely be traced back to every single ancient civilization.
Sejarah teori filosofis seperti itu yang berhubungan dengan ilmu kimia mungkin bisa ditelusuri kembali ke setiap peradaban kuno.
The common aspect in all these theories was the attempt to identify a small number of primary classical elements that make up all the various substances in nature.
Aspek umum dalam semua teori ini adalah usaha untuk mengidentifikasi sejumlah kecil unsur klasik utama yang membentuk semua ragam zat di alam.
Substances like air, water, and soil/earth, energy forms, such as fire and light, and more abstract concepts such as thoughts, aether, and heaven, were common in ancient civilizations even in the absence of any cross-fertilization: for example ancient Greek, Indian, Mayan, and Chinese philosophies all considered air, water, earth and fire as primary elements.
Zat seperti udara, air, dan tanah, bentuk energi, seperti api dan cahaya, dan konsep yang lebih abstrak seperti gagasan, aether, dan surga, biasa terjadi pada peradaban kuno meskipun tidak ada silang budaya; misalnya dalam filsafat Yunani, India, Maya, dan Tiongkok kuno, semua menganggap udara, air, tanah dan api sebagai unsur utama.
Around 420 BC, Empedocles stated that all matter is made up of four elemental substances: earth, fire, air and water.
Sekitar 420 SM, Empedokles menyatakan bahwa semua materi terdiri dari empat unsur elementer—tanah, api, udara dan air.
The early theory of atomism can be traced back to ancient Greece.
Teori awal atomisme dapat ditelusuri kembali ke zaman Yunani kuno dan India kuno.
Greek atomism was made popular by the Greek philosopher Democritus, who declared that matter is composed of indivisible and indestructible particles called "atomos" around 380 BC.
Atomisme Yunani berasal dari filsuf Yunani Demokritos, yang menyatakan bahwa materi terdiri dari atom yang tak dapat dipisahkan dan tidak dapat dihancurkan, pada sekitar tahun 380 SM.
Aristotle opposed the existence of atoms in 330 BC.
Aristoteles menentang keberadaan atom pada tahun 330 SM.
Epicurus (fl. 300 BC) postulated a universe of indestructible atoms in which man himself is responsible for achieving a balanced life.
Sekitar 300 SM, Epikuros mendalilkan alam semesta atom yang tak terhancurkan di mana manusia sendiri bertanggung jawab untuk mencapai kehidupan yang seimbang.
In the work, Lucretius presents the principles of atomism; the nature of the mind and soul; explanations of sensation and thought; the development of the world and its phenomena; and explains a variety of celestial and terrestrial phenomena.
Dalam karya tersebut, Lucretius menyajikan prinsip-prinsip atomisme; sifat pikiran dan jiwa; penjelasan sensasi dan pemikiran; perkembangan dunia dan fenomena; serta menjelaskan berbagai fenomena selestial dan terestrial.
The bain-marie, or water bath, is named for Mary the Jewess.
Bain-marie, atau penangas air (bahasa Inggris: water bathcode: en is deprecated ) dinamai untuk Mary the Jewess.
He tried to explain those methods, as well as making acute observations of the state of many minerals.
Dia berusaha menjelaskan metode tersebut, sekaligus melakukan observasi cepat terhadap keadaan banyak mineral.
The elemental system used in medieval alchemy was developed primarily by Jābir ibn Hayyān and was rooted in the classical elements of Greek tradition.
Sistem unsur yang digunakan dalam alkimia Abad Pertengahan dikembangkan terutama oleh alkimiawan Persia Jābir ibn Hayyān dan berakar pada unsur klasik tradisi Yunani.
His system consisted of the four Aristotelian elements of air, earth, fire, and water in addition to two philosophical elements: sulphur, characterizing the principle of combustibility, "the stone which burns"; and mercury, characterizing the principle of metallic properties.
Sistemnya terdiri dari empat unsur Aristoteles udara, tanah, api, dan air di samping dua unsur filosofis: belerang, yang mencirikan prinsip pembakaran; "batu yang terbakar", dan raksa, mencirikan prinsip sifat logam.
The three metallic principles (sulphur to flammability or combustion, mercury to volatility and stability, and salt to solidity) became the tria prima of the Swiss alchemist Paracelsus.
Tiga prinsip logam: belerang terhadap sifat kemudahterbakaran atau pembakaran, raksa terhadap volatilitas dan stabilitas, dan garam untuk soliditas, menjadi tria prima dari alkimiawan Swiss, Paracelsus.
He reasoned that Aristotle's four-element theory appeared in bodies as three principles.
Dia beralasan bahwa teori empat unsur Aristoteles muncul dalam tubuh sebagai tiga prinsip.
Paracelsus saw these principles as fundamental and justified them by recourse to the description of how wood burns in fire.
Paracelsus melihat prinsip-prinsip ini sebagai fundamental dan membenarkannya dengan cara menjelaskan bagaimana kayu terbakar.
Smoke described the volatility (the mercurial principle), the heat-giving flames described flammability (sulphur), and the remnant ash described solidity (salt).
Asap menggambarkan volatilitas (prinsip yang berubah-ubah), nyala api yang memberi kesan panas menjelaskan kemudahterbakaran (belerang), dan abu yang tersisa menggambarkan soliditas (garam).
Alchemy is defined by the Hermetic quest for the philosopher's stone, the study of which is steeped in symbolic mysticism, and differs greatly from modern science.
Alkimia didefinisikan berdasarkan penyelidikan Hermetik untuk batu filsuf, studi yang diselubungi simbo-simbol mistisis, dan sangat berbeda dengan sains modern.
Alchemists toiled to make transformations on an esoteric (spiritual) and/or exoteric (practical) level.
Alkimiawan bekerja keras untuk melakukan transformasi pada tingkat esoteris (spiritual) dan/atau eksoteris (praktis).
It was the protoscientific, exoteric aspects of alchemy that contributed heavily to the evolution of chemistry in Greco-Roman Egypt, in the Islamic Golden Age, and then in Europe.
Aspek eksoteris alkimia yang protosaintifik, berkontribusi besar terhadap evolusi kimia di Yunani-Romawi Mesir, Zaman Keemasan Islam, dan kemudian di Eropa.
Alchemy and chemistry share an interest in the composition and properties of matter, and until the 18th century they were not separate disciplines.
Alkimia dan kimia memiliki ketertarikan pada komposisi dan sifat materi, dan sebelum abad kedelapan belas tidak dipisahkan dalam disiplin ilmu yang berbeda.
The term chymistry has been used to describe the blend of alchemy and chemistry that existed before that time.
Istilah chymistry telah digunakan untuk menggambarkan perpaduan antara alkimia dan kimia yang ada sebelum masa ini.
During the Renaissance, exoteric alchemy remained popular in the form of Paracelsian iatrochemistry, while spiritual alchemy flourished, realigned to its Platonic, Hermetic, and Gnostic roots.
Selama Renaisans, alkimia eksoteris tetap populer dalam bentuk iatrokimia Paracelsianisme, sementara alkimia spiritual berkembang, disesuaikan dengan akar Platonis, Hermetik, dan Gnostiknya.
Consequently, the symbolic quest for the philosopher's stone was not superseded by scientific advances, and was still the domain of respected scientists and doctors until the early 18th century.
Akibatnya, pencarian simbolis untuk batu filsuf tidak digantikan oleh kemajuan ilmiah, dan masih merupakan domain ilmuwan dan dokter yang dihormati sampai awal abad kedelapan belas.
Early modern alchemists who are renowned for their scientific contributions include Jan Baptist van Helmont, Robert Boyle, and Isaac Newton.
Alkimiawan modern awal yang terkenal karena kontribusi saintifik mereka termasuk Jan Baptist van Helmont, Robert Boyle, dan Isaac Newton.
In the Islamic World, the Muslims were translating the works of ancient Greek and Hellenistic philosophers into Arabic and were experimenting with scientific ideas.
Dalam Dunia Islam, orang-orang Muslim menerjemahkan karya bangsa Yunani dan Mesir kuno ke dalam bahasa Arab dan bereksperimen dengan gagasan ilmiah.
There was no systematic naming scheme for new compounds, and the language was esoteric and vague to the point that the terminologies meant different things to different people.
Tidak ada skema penamaan sistematis untuk senyawa baru, dan bahasanya bersifat esoterik dan samar sampai-sampai suatu terminologi memiliki makna yang berbeda bagi orang yang berbeda.
In fact, according to The Fontana History of Chemistry (Brock, 1992): The language of alchemy soon developed an arcane and secretive technical vocabulary designed to conceal information from the uninitiated.
Faktanya, menurut The Fontana History of Chemistry (Brock, 1992): The language of alchemy soon developed an arcane and secretive technical vocabulary designed to conceal information from the uninitiated.
Less than a century earlier, Dante Alighieri also demonstrated an awareness of this fraudulence, causing him to consign all alchemists to the Inferno in his writings.
Kurang dari seabad sebelumnya, Dante Alighieri juga menunjukkan kesadaran akan kecurangan ini, sehingga dia menulis menyerahkan semua alkimiawan ke Inferno.
Soon afterwards, in 1317, the Avignon Pope John XXII ordered all alchemists to leave France for making counterfeit money.
Tidak lama kemudian, pada tahun 1317, Paus Yohanes XXII Avignon memerintahkan semua alkimiawan meninggalkan Prancis karena telah membuat uang palsu.
A law was passed in England in 1403 which made the "multiplication of metals" punishable by death.
Sebuah undang-undang diloloskan di Inggris pada tahun 1403 yang membuat "penggandaan logam" dapat dihukum mati.
Despite these and other apparently extreme measures, alchemy did not die.
Meskipun ada tindakan ini dan lainnnya yang tampaknya ekstrem, alkimia tidak mati.
Royalty and privileged classes still sought to discover the philosopher's stone and the elixir of life for themselves.
Kelas bangsawan dan istimewa masih berusaha menemukan batu filsuf dan obat mujarab kehidupan untuk diri mereka sendiri.
There was also no agreed-upon scientific method for making experiments reproducible.
Juga tidak ada metode ilmiah yang disepakati agar eksperimen dapat diulangi.
Clearly, there needed to be a scientific method in which experiments could be repeated by other people, and results needed to be reported in a clear language that laid out both what was known and what was unknown.
Jelas, perlu ada metode ilmiah agar eksperimen dapat diulang oleh orang lain, dan hasilnya perlu dilaporkan dalam bahasa yang jelas yang menjelaskan apa yang diketahui dan tidak diketahui.
17th and 18th centuries:
Abad ke-17 dan ke-18:
Early chemistryPractical attempts to improve the refining of ores and their extraction to smelt metals was an important source of information for early chemists in the 16th century, among them Georg Agricola (1494–1555), who published his great work De re metallica in 1556.
Kimia awalUpaya praktis untuk memperbaiki pemurnian bijih dan ekstraksinya untuk melebur logam merupakan sumber informasi penting bagi kimiawan awal pada abad ke-16, di antaranya Georgius Agricola (1494-1555), yang menerbitkan karya hebatnya De re metallica pada tahun 1556.
His work describes the highly developed and complex processes of mining metal ores, metal extraction and metallurgy of the time.
Karyanya menjelaskan proses penambangan bijih logam yang sangat maju dan kompleks, ekstraksi logam dan metalurgi saat itu.
It is no coincidence that he gives numerous references to the earlier author, Pliny the Elder and his Naturalis Historia.
Bukan suatu kebetulan bahwa ia memberikan banyak referensi kepada penulis sebelumnya, Pliny the Elder dan Naturalis Historia-nya.
In 1605, Sir Francis Bacon published The Proficience and Advancement of Learning, which contains a description of what would later be known as the scientific method.
Pada tahun 1605, Sir Francis Bacon menerbitkan The Proficience and Advancement of Learning, yang berisi deskripsi tentang apa yang
In 1605, Michal Sedziwój publishes the alchemical treatise A New Light of Alchemy which proposed the existence of the "food of life" within air, much later recognized as oxygen.
Pada tahun 1605, Michal Sedziwój menerbitkan risalah alkimia A New Light of Alchemy yang mengusulkan adanya "makanan kehidupan" di dalam udara, yang kemudian dikenal sebagai oksigen.
In 1615 Jean Beguin published the Tyrocinium Chymicum, an early chemistry textbook, and in it draws the first-ever chemical equation.
Pada tahun 1615 Jean Beguin menerbitkan the Tyrocinium Chymicum, sebuah buku teks kimia awal, dan di dalamnya tergambar persamaan kimia untuk pertama kalinya.
In 1637 René Descartes publishes Discours de la méthode, which contains an outline of the scientific method.
Pada tahun 1637 René Descartes menerbitkan Discours de la méthode, yang berisi garis besar metode ilmiah.
The Dutch chemist Jan Baptist van Helmont's work Ortus medicinae was published posthumously in 1648; the book is cited by some as a major transitional work between alchemy and chemistry, and as an important influence on Robert Boyle.
Karya kimiawan Belanda Jan Baptist van Helmont, Ortus medicinae diterbitkan pada tahun 1648; buku ini dikutip oleh beberapa orang sebagai karya transisi besar antara alkimia dan kimia, dan berpengaruh penting pada Robert Boyle.
Working during the time just after Paracelsus and iatrochemistry, Jan Baptist van Helmont suggested that there are insubstantial substances other than air and coined a name for them – "gas", from the Greek word chaos.
Tidak lama berselang setelah Paracelsus dan iatrokimia, Jan Baptist van Helmont menyarankan bahwa ada zat substansial selain udara dan menamainya - "gas", dari kata Yunani chaos.
In addition to introducing the word "gas" into the vocabulary of scientists, van Helmont conducted several experiments involving gases.
Selain mengenalkan kata "gas" ke dalam kosakata ilmiah, van Helmont melakukan beberapa percobaan yang melibatkan gas.
Jan Baptist van Helmont is also remembered today largely for his ideas on spontaneous generation and his 5-year tree experiment, as well as being considered the founder of pneumatic chemistry.
Jan Baptist van Helmont juga dikenang saat ini atas sebagian besar gagasannya tentang pembentukan spontan dan eksperimen pohon 5 tahunnya, dan juga dianggap sebagai penemu kimia pneumatik.
The Anglo-Irish chemist Robert Boyle (1627–1691) is considered to have initiated the gradual separation of chemistry from alchemy.
Kimiawan Anglo-Irlandia Robert Boyle (1627-1691) dianggap telah menyempurnakan metode ilmiah modern untuk alkimia dan telah memisahkan kimia dari alkimia.
Boyle also tried to purify chemicals to obtain reproducible reactions.
Boyle juga mencoba memurnikan bahan kimia untuk mendapatkan reaksi yang dapat diulangi (reproducible).
He was a vocal proponent of the mechanical philosophy proposed by René Descartes to explain and quantify the physical properties and interactions of material substances.
Dia adalah pendukung vokal dari filosofi mekanik yang diajukan oleh René Descartes yang menjelaskan dan mengukur sifat fisika dan interaksi materi.
Boyle repeated the tree experiment of van Helmont, and was the first to use indicators which changed colors with acidity.
Boyle mengulangi eksperimen pohon van Helmont, dan merupakan yang pertama menggunakan indikator yang berubah warna seiring dengan perubahan keasaman.
He also observed that pumping the air out of a container would extinguish a flame and kill small animals placed inside.
Dia juga mengamati bahwa memompa udara dari wadah akan memadamkan nyala api dan membunuh hewan kecil yang ditempatkan di dalamnya.
In 1702, German chemist Georg Stahl coined the name "phlogiston" for the substance believed to be released in the process of burning.
Pada tahun 1702, kimiawan Jerman Georg Stahl menciptakan nama "flogiston" untuk zat yang diyakini dilepaskan dalam proses pembakaran.
Around 1735, Swedish chemist Georg Brandt analyzed a dark blue pigment found in copper ore.
Sekitar tahun 1735, kimiawan Swedia Georg Brandt menganalisis pigmen biru tua yang ditemukan di bijih tembaga.
In 1751, a Swedish chemist and pupil of Stahl's named Axel Fredrik Cronstedt, identified an impurity in copper ore as a separate metallic element, which he named nickel.
Pada tahun 1751, seorang kimiawan Swedia bernama Axel Fredrik Cronstedt, yang juga murid Stahl, mengidentifikasi ketakmurnian dalam bijih tembaga sebagai unsur logam yang terpisah, yang dia namakan nikel.
Cronstedt is one of the founders of modern mineralogy.
Cronstedt adalah salah satu pendiri mineralogi modern.
Cronstedt also discovered the mineral scheelite in 1751, which he named tungsten, meaning "heavy stone" in Swedish.
Cronstedt juga menemukan mineral scheelite pada tahun 1751, yang dinamakan tungsten, yang berarti "batu berat" dalam bahasa Swedia.
In 1754, Scottish chemist Joseph Black isolated carbon dioxide, which he called "fixed air".
Pada tahun 1754, kimiawan Skotlandia Joseph Black mengisolasi karbon dioksida, yang disebutnya
In 1757, Louis Claude Cadet de Gassicourt, while investigating arsenic compounds, creates Cadet's fuming liquid, later discovered to be cacodyl oxide, considered to be the first synthetic organometallic compound.
Pada tahun 1757, Louis Claude Cadet de Gassicourt, saat meneliti senyawa arsenik, menciptakan cairan berasap Cadet, yang kemudian ditemukan sebagai kakodil oksida, dianggap sebagai senyawa organologam sintetis pertama.
In 1758, Joseph Black formulated the concept of latent heat to explain the thermochemistry of phase changes.
Pada 1758, Joseph Black merumuskan konsep kalor laten untuk menjelaskan termokimia perubahan fasa.
In 1766, English chemist Henry Cavendish isolated hydrogen, which he called "inflammable air".
Pada tahun 1766, ahli kimia Inggris Henry Cavendish mengisolasi hidrogen, yang disebutnya
In 1773, Swedish German chemist Carl Wilhelm Scheele discovered oxygen, which he called "fire air", but did not immediately publish his achievement.
Pada 1773, kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele menemukan oksigen, yang disebutnya
During his lifetime, Priestley's considerable scientific reputation rested on his invention of soda water, his writings on electricity, and his discovery of several "airs" (gases), the most famous being what Priestley dubbed "dephlogisticated air" (oxygen).
Selama masa hidupnya, reputasi ilmiah Priestley yang cukup penting terletak pada penemuan air soda, tulisannya tentang listrik, dan penemuan beberapa "udara" (gas), yang paling terkenal adalah apa yang oleh
However, Priestley's determination to defend phlogiston theory and to reject what would become the chemical revolution eventually left him isolated within the scientific community.
Meski demikian, tekad Priestley untuk mempertahankan teori flogiston dan menolak apa yang akan menjadi revolusi kimia pada akhirnya membuatnya terisolasi di kalangan komunitas ilmiah.
In 1781, Carl Wilhelm Scheele discovered that a new acid, tungstic acid, could be made from Cronstedt's scheelite (at the time named tungsten).
Pada tahun 1781, Carl Wilhelm Scheele menemukan bahwa asam baru, asam tungstat, dapat dibuat dari scheelite Cronstedt (pada saat bernama tungsten).
Scheele and Torbern Bergman suggested that it might be possible to obtain a new metal by reducing this acid.
Scheele dan Torbern Bergman menyarankan ada kemungkinan untuk mendapatkan logam baru dengan mereduksi asam ini.
In 1783, José and Fausto Elhuyar found an acid made from wolframite that was identical to tungstic acid.
Pada 1783, José dan Fausto Elhuyar menemukan asam yang terbuat dari wolframit yang identik dengan asam tungstat.
Later that year, in Spain, the brothers succeeded in isolating the metal now known as tungsten by reduction of this acid with charcoal, and they are credited with the discovery of the element.
Belakangan tahun itu, di Spanyol, dua bersaudara tersebut berhasil mengisolasi logam yang sekarang dikenal sebagai tungsten (atau wolfram) dengan mereduksi asam ini dengan arang, dan mereka diakui sebagai penemu unsur tersebut.
Italian physicist Alessandro Volta constructed a device for accumulating a large charge by a series of inductions and groundings.
Fisikawan Italia Alessandro Volta membuat sebuah alat untuk mengakumulasi muatan besar dengan serangkaian induksi dan pembumian (grounding).
He investigated the 1780s discovery "animal electricity" by Luigi Galvani, and found that the electric current was generated from the contact of dissimilar metals, and that the frog leg was only acting as a detector.
Dia meneliti penemuan "listrik hewan" tahun 1780 oleh Luigi Galvani, dan menemukan bahwa arus listrik dihasilkan dari kontak logam berbeda, dan kaki katak hanya bertindak sebagai detektor.
Volta demonstrated in 1794 that when two metals and brine-soaked cloth or cardboard are arranged in a circuit they produce an electric current.
Volta mendemonstrasikan pada tahun 1794 bahwa ketika dua logam dan kain atau kardus yang direndam air garam disusun dalam rangkaian, akan menghasilkan arus listrik.
In 1800, Volta stacked several pairs of alternating copper (or silver) and zinc discs (electrodes) separated by cloth or cardboard soaked in brine (electrolyte) to increase the electrolyte conductivity.
Pada tahun 1800, Volta menumpuk beberapa pasang cakram tembaga (atau perak) dan seng (elektroda) secara berselang-seling yang dipisahkan oleh kain atau kardus yang direndam dalam air garam (elektrolit) untuk meningkatkan konduktivitas elektrolit.
When the top and bottom contacts were connected by a wire, an electric current flowed through this voltaic pile and the connecting wire.
Bila kontak bagian atas dan bawah dihubungkan oleh kawat, arus listrik mengalir melalui tumpukan volta dan kabel penghubung.
Thus, Volta is credited with constructing the first electrical battery to produce electricity.
Sehingga, Volta diakui sebagai penemu baterai listrik pertama untuk menghasilkan listrik.
Thus, Volta is considered to be the founder of the discipline of electrochemistry.
Dengan demikian, Volta dianggap sebagai pendiri disiplin ilmu elektrokimia.
A Galvanic cell (or voltaic cell) is an electrochemical cell that derives electrical energy from a spontaneous redox reaction taking place within the cell.
Sebuah sel galvani (atau sel volta) adalah sel elektrokimia yang menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks spontan yang terjadi di dalam sel.
It generally consists of two different metals connected by a salt bridge, or individual half-cells separated by a porous membrane.
Sel ini biasanya terdiri dari dua logam berbeda yang dihubungkan oleh jembatan garam, atau setengah sel yang dipisahkan oleh membran berpori.
Thus, in 1789, he established the Law of Conservation of Mass, which is also called "Lavoisier's Law." Repeating the experiments of Priestley, he demonstrated that air is composed of two parts, one of which combines with metals to form calxes.
Jadi, pada tahun 1789, dia menetapkan Hukum Kekekalan Massa, yang juga disebut "Hukum Lavoisier." Dengan mengulang eksperimen Priestley, Lavoisier menunjukkan bahwa udara terdiri dari dua bagian, satu di antaranya digabungkan dengan logam untuk membentuk calx (kalsium oksida).
In Considérations Générales sur la Nature des Acides (1778), he demonstrated that the "air" responsible for combustion was also the source of acidity.
Dalam Considérations Générales sur la Nature des Acides (1778), dia menunjukkan bahwa "udara" yang bertanggung jawab atas pembakaran juga merupakan sumber keasaman.
The next year, he named this portion oxygen (Greek for acid-former), and the other azote (Greek for no life).
Tahun berikutnya, dia menamakan bagian ini sebagai oksigen (bahasa Yunani untuk "bekas asam"), dan lainnya dinamakannya azote (bahasa Yunani untuk "tanpa kehidupan").
Because of his more thorough characterization of it as an element, Lavoisier thus has a claim to the discovery of oxygen along with Priestley and Scheele.
Oleh karena itu, Lavoisier mengklaim penemuan oksigen bersamaan dengan Priestley dan Scheele.
He also discovered that the "inflammable air" discovered by Cavendish – which he termed hydrogen (Greek for water-former) – combined with oxygen to produce a dew, as Priestley had reported, which appeared to be water.
Dia juga menemukan bahwa "udara yang mudah terbakar" yang ditemukan oleh Cavendish - yang ia sebut hidrogen (bahasa Yunani untuk "bekas air") - digabungkan dengan oksigen untuk menghasilkan embun, seperti yang dilaporkan oleh Priestley, tampaknya merupakan air.
In Reflexions sur le Phlogistique (1783), Lavoisier showed the phlogiston theory of combustion to be inconsistent.
Dalam Reflexions sur le Phlogistique (1783), Lavoisier menunjukkan teori flogiston terkait pembakaran menjadi tidak konsisten.
Lomonosov regarded heat as a form of motion, and stated the idea of conservation of matter.
Lomonosov menganggap panas sebagai bentuk gerak, dan menyatakan gagasan kekekalan materi.
Lavoisier worked with Claude Louis Berthollet and others to devise a system of chemical nomenclature, which serves as the basis of the modern system of naming chemical compounds.
Lavoisier bekerja dengan Claude Louis Berthollet dan lainnya untuk merancang sebuah sistem tatanama kimia yang berfungsi sebagai dasar sistem penamaan senyawa kimia modern.
In his Methods of Chemical Nomenclature (1787), Lavoisier invented the system of naming and classification still largely in use today, including names such as sulfuric acid, sulfates, and sulfites.
Dalam Methods of Chemical Nomenclature (1787), Lavoisier menemukan sistem penamaan dan klasifikasi yang sebagian besar masih digunakan sampai sekarang, termasuk nama-nama seperti asam sulfat, sulfat, dan sulfit.
In the same year he first determined the elemental composition of the gas ammonia.
Pada tahun yang sama ia pertama kali menentukan komposisi unsur gas amonia.
Berthollet is also known for his scientific contributions to the theory of chemical equilibrium via the mechanism of reversible reactions.
Berthollet juga dikenal karena kontribusi ilmiahnya terhadap teori kesetimbangan kimia melalui mekanisme reaksi kimia balik.
In addition, it contained a list of elements, or substances that could not be broken down further, which included oxygen, nitrogen, hydrogen, phosphorus, mercury, zinc, and sulfur.
Selain itu, berisi daftar unsur, atau zat yang tidak dapat dipecah lebih jauh, termasuk oksigen, nitrogen, hidrogen, fosforus, raksa, seng, dan belerang.
His list, however, also included light and caloric, which he believed to be material substances.
Daftarnya, bagaimanapun, juga termasuk cahaya, dan kalori, yang ia yakini sebagai zat material.
In the work, Lavoisier underscored the observational basis of his chemistry, stating "I have tried...to arrive at the truth by linking up facts; to suppress as much as possible the use of reasoning, which is often an unreliable instrument which deceives us, in order to follow as much as possible the torch of observation and of experiment."
Dalam karya tersebut, Lavoisier menggarisbawahi bahwa kimianya adalah berdasarkan pengamatan, dengan pernyataan "Saya telah mencoba ... untuk sampai pada kebenaran dengan menghubungkan fakta-fakta; untuk menekan sebanyak mungkin penggunaan penalaran, yang sering kali merupakan alat yang tidak dapat dipercaya yang menipu kita, untuk mengikuti sebanyak mungkin obor observasi dan eksperimen."
Nevertheless, he believed that the real existence of atoms was philosophically impossible.
Meskipun demikian, ia percaya bahwa keberadaan atom yang sebenarnya secara filosofis tidak mungkin.
Lavoisier demonstrated that organisms disassemble and reconstitute atmospheric air in the same manner as a burning body.
Lavoisier menunjukkan bahwa organisme membongkar dan menyusun kembali udara atmosfer dengan cara yang sama seperti tubuh yang terbakar.
With Pierre-Simon Laplace, Lavoisier used a calorimeter to estimate the heat evolved per unit of carbon dioxide produced.
Dengan Pierre-Simon Laplace, Lavoisier menggunakan kalorimeter untuk memperkirakan panas yang dihasilkan per unit karbon dioksida yang dihasilkan.
They found the same ratio for a flame and animals, indicating that animals produced energy by a type of combustion.
Mereka menemukan rasio yang sama untuk nyala api dan hewan, menunjukkan bahwa hewan menghasilkan energi dengan jenis pembakaran.
Lavoisier believed in the radical theory, which stated that radicals, which function as a single group in a chemical reaction, would combine with oxygen in reactions.
Lavoisier percaya pada teori radikal, percaya bahwa radikal, yang berfungsi sebagai kelompok tunggal dalam reaksi kimia, akan bergabung dengan oksigen dalam reaksi.
He believed all acids contained oxygen.
Ia percaya semua asam mengandung oksigen.
He also discovered that diamond is a crystalline form of carbon.
Dia juga menemukan bahwa berlian adalah bentuk kristal dari karbon.
Although many of Lavoisier's partners were influential for the advancement of chemistry as a scientific discipline, his wife Marie-Anne Lavoisier was arguably the most influential of them all.
Sementara banyak partner Lavoisier berpengaruh pada kemajuan kimia sebagai disiplin ilmiah, istrinya Marie-Anne Lavoisier bisa dibilang paling berpengaruh di antara mereka semua.
Lavoisier began to study chemistry, English, and drawing in order to help her husband in his work either by translating papers into English, a language which Lavoisier did not know, or by keeping records and drawing the various apparatuses that Lavoisier used in his labs.
Lavoisier mulai belajar kimia, bahasa Inggris, dan menggambar untuk membantu suaminya dalam pekerjaannya baik dengan menerjemahkan makalah ke bahasa Inggris, bahasa yang tidak diketahui Lavoisier, atau dengan menyimpan catatan dan menggambar berbagai peralatan yang digunakan
Through her ability to read and translate articles from Britain for her husband, Lavoisier had access to knowledge of many of the chemical advances happening outside of his lab.
Melalui kemampuannya membaca dan menerjemahkan artikel dari Inggris untuk suaminya, Lavoisier memiliki akses pengetahuan terhadap banyak kemajuan kimia yang terjadi di luar laboratoriumnya.
Lavoisier made many fundamental contributions to the science of chemistry.
Lavoisier membuat banyak kontribusi mendasar terhadap ilmu kimia.
The revolution in chemistry which he brought about was a result of a conscious effort to fit all experiments into the framework of a single theory.
Revolusi kimia yang dia bawa adalah hasil usaha sadar untuk menyesuaikan semua eksperimen ke dalam kerangka teori tunggal.
He established the consistent use of chemical balance, used oxygen to overthrow the phlogiston theory, and developed a new system of chemical nomenclature.
Dia menetapkan penggunaan keseimbangan kimia secara konsisten, menggunakan oksigen untuk menggulingkan teori flogiston, dan mengembangkan sistem tatanama kimia yang baru.
Throughout the 19th century, chemistry was divided between those who followed the atomic theory of John Dalton and the energeticists, such as Wilhelm Ostwald and Ernst Mach.
Sepanjang abad ke-19, kimia dibagi antara mereka yang mengikuti teori atom John Dalton dan mereka yang tidak, seperti Wilhelm Ostwald dan Ernst Mach.
Although such proponents of the atomic theory as Amedeo Avogadro and Ludwig Boltzmann made great advances in explaining the behavior of gases, this dispute was not finally settled until Jean Perrin's experimental investigation of Einstein's atomic explanation of Brownian motion in the first decade of the 20th century.
Meskipun pendukung teori atom seperti Amedeo Avogadro dan Ludwig Boltzmann membuat kemajuan besar dalam menjelaskan perilaku gas, perselisihan ini akhirnya tidak terselesaikan sampai penelitian eksperimental Jean Perrin tentang penjelasan atom Einstein tentang gerak Brown pada dekade pertama abad ke-20.
Well before the dispute had been settled, many had already applied the concept of atomism to chemistry.
Sebelum perselisihan diselesaikan, banyak yang telah menerapkan konsep atomisme pada kimia.
A major example was the ion theory of Svante Arrhenius which anticipated ideas about atomic substructure that did not fully develop until the 20th century.
Contoh utama adalah teori ion Svante Arrhenius yang mengantisipasi gagasan tentang substruktur atom yang tidak sepenuhnya berkembang sampai abad ke-20.
These findings, like those of Dalton's combining ratios, were early clues to the atomic nature of matter.
Temuan ini, seperti rasio gabungan Dalton, adalah petunjuk awal sifat atom materi.
In 1803, English meteorologist and chemist John Dalton proposed Dalton's law, which describes the relationship between the components in a mixture of gases and the relative pressure each contributes to that of the overall mixture.
Pada tahun 1803, kimiawan dan ahli meteorologi Inggris John Dalton mengusulkan hukum Dalton, yang menjelaskan hubungan antara komponen dalam campuran gas dan tekanan relatif yang masing-masing berkontribusi pada campuran secara keseluruhan.
Discovered in 1801, this concept is also known as Dalton's law of partial pressures.
Ditemukan pada tahun 1801, konsep ini juga dikenal sebagai hukum tekanan parsial Dalton.
Dalton also proposed a modern atomic theory in 1803 which stated that all matter was composed of small indivisible particles termed atoms, atoms of a given element possess unique characteristics and weight, and three types of atoms exist: simple (elements), compound (simple molecules), and complex (complex molecules).
Dalton juga mengusulkan sebuah teori atom modern pada tahun 1803 yang menyatakan bahwa semua materi terdiri dari partikel-partikel kecil yang tak terpisahkan yang disebut atom, atom unsur tertentu memiliki karakteristik dan berat yang unik, dan terdapat tiga jenis atom: sederhana (unsur), senyawa (molekul sederhana), dan kompleks (molekul kompleks).
In 1808, Dalton first published New System of Chemical Philosophy (1808–1827), in which he outlined the first modern scientific description of the atomic theory.
Pada tahun 1808, Dalton pertama kali menerbitkan New System of Chemical Philosophy (1808-1827), di mana dia mengemukakan deskripsi ilmiah modern pertama tentang teori atom.
This work identified chemical elements as a specific type of atom, therefore rejecting Newton's theory of chemical affinities.
Karya ini mengidentifikasi unsur-unsur kimia sebagai jenis atom tertentu, oleh karena itu menolak teori Newton tentang afinitas kimia.
Instead, Dalton inferred proportions of elements in compounds by taking ratios of the weights of reactants, setting the atomic weight of hydrogen to be identically one.
Sebagai gantinya, Dalton menyimpulkan proporsi unsur dalam senyawa dengan mengambil rasio bobot reaktan, menetapkan berat atom hidrogen menjadi identik satu.
Following Jeremias Benjamin Richter (known for introducing the term stoichiometry), he proposed that chemical elements combine in integral ratios.
Setelah Jeremias Benjamin Richter (dikenal dengan istilah stoikiometri), dia mengusulkan agar unsur kimia digabungkan dalam rasio integral.
This is known as the law of multiple proportions or Dalton's law, and Dalton included a clear description of the law in his New System of Chemical Philosophy.
Ini dikenal sebagai hukum perbandingan berganda atau hukum Dalton, dan Dalton memasukkan deskripsi hukum yang jelas dalam New System of Chemical Philosophy.
The law of multiple proportions is one of the basic laws of stoichiometry used to establish the atomic theory.
Hukum perbandingan berganda adalah salah satu hukum dasar stoikiometri yang digunakan untuk membangun teori atom.
Despite the importance of the work as the first view of atoms as physically real entities and the introduction of a system of chemical symbols, New System of Chemical Philosophy devoted almost as much space to the caloric theory as to atomism.
Terlepas dari kepentingan karyanya sebagai pandangan pertama tentang atom sebagai entitas fisika dan pengenalan sistem simbol kimia, New System of Chemical Philosophy mencurahkan teori kalori hampir sebanyak atomisme.
French chemist Joseph Proust proposed the law of definite proportions, which states that elements always combine in small, whole number ratios to form compounds, based on several experiments conducted between 1797 and 1804.
Kimiwawan Prancis Joseph Proust mengusulkan hukum perbandingan tetap, yang menyatakan bahwa unsur-unsur selalu bergabung dalam jumlah kecil, jumlah keseluruhan rasio untuk membentuk senyawa, berdasarkan beberapa percobaan yang dilakukan antara tahun 1797 dan 1804.
The law of definite proportions and constant composition do not prove that atoms exist, but they are difficult to explain without assuming that chemical compounds are formed when atoms combine in constant proportions.
Hukum perbandingan tetap dan komposisi konstan tidak membuktikan bahwa atom ada, tetapi sulit untuk dijelaskan tanpa mengasumsikan bahwa senyawa kimia terbentuk saat atom bergabung dalam proporsi konstan.
A Swedish chemist and disciple of Dalton, Jöns Jacob Berzelius embarked on a systematic program to try to make accurate and precise quantitative measurements and to ensure the purity of chemicals.
Kimiawan Swedia dan murid Dalton, Jöns Jakob Berzelius memulai sebuah program sistematis untuk mencoba pengukuran kuantitatif yang akurat dan tepat serta memastikan kemurnian bahan kimia.
Along with Lavoisier, Boyle, and Dalton, Berzelius is known as the father of modern chemistry.
Bersama Lavoisier, Boyle, dan Dalton, Berzelius dikenal sebagai bapak kimia modern.
In 1828 he compiled a table of relative atomic weights, where oxygen was used as a standard, with its weight set at 100, and which included all of the elements known at the time.
Pada tahun 1828 ia menyusun sebuah tabel berat atom relatif, di mana oksigen ditetapkan sama dengan 100, dan termasuk semua unsur yang diketahui pada saat itu.
In discovering that atomic weights are not integer multiples of the weight of hydrogen, Berzelius also disproved Prout's hypothesis that elements are built up from atoms of hydrogen.
Ia menemukan bahwa bobot atom bukanlah kelipatan bilangan bulat dari berat hidrogen, Berzelius juga membantah hipotesis Prout bahwa unsur-unsur dibangun dari atom hidrogen.
Motivated by his extensive atomic weight determinations and in a desire to aid his experiments, he introduced the classical system of chemical symbols and notation with his 1808 publication Lärbok i Kemien, in which elements are abbreviated to one or two letters to make a distinct symbol from their Latin name.
Termotivasi oleh penentuan berat atom yang ekstensif dan keinginan untuk membantu eksperimennya, dia mempekenalkan sistem klasik simbol dan notasi kimia dengan menerbitkan Lärbok i Kemien pada tahun 1808, di mana unsur-unsur disingkat menjadi satu atau dua huruf untuk membuat singkatan yang berbeda dari nama Latin mereka.
This system of chemical notation—in which the elements were given simple written labels, such as O for oxygen, or Fe for iron, with proportions denoted by numbers—is the same basic system used today.
Sistem notasi kimia ini—di mana unsur-unsur diberi label tertulis sederhana, seperti O untuk oksigen, atau Fe untuk besi, dengan proporsi yang dinotasikan oleh angka—adalah sistem dasar yang sama seperti yang digunakan saat ini.
The only difference is that instead of the subscript number used today (e.g., H2O), Berzelius used a superscript (H2O).
Satu-satunya perbedaan adalah bahwa alih-alih nomor subskrip yang digunakan saat ini (mis., H2O), Berzelius menggunakan superskrip (H2O).
Berzelius is credited with identifying the chemical elements silicon, selenium, thorium, and cerium.
Berzelius diakui sebagai yang berhasil mengidentifikasi unsur kimia silikon, selenium, torium, dan serium.
Students working in Berzelius's laboratory also discovered lithium and vanadium.
Siswa yang bekerja di laboratorium Berzelius juga menemukan litium dan vanadium.
Berzelius developed the radical theory of chemical combination, which holds that reactions occur as stable groups of atoms called radicals are exchanged between molecules.
Berzelius mengembangkan teori kombinasi kimia radikal, yang berpendapat bahwa reaksi terjadi karena kelompok atom stabil yang disebut radikal dipertukarkan antar molekul.
He believed that salts are compounds formed of acids and bases, and discovered that the anions in acids were attracted to a positive electrode (the anode), whereas the cations in a base were attracted to a negative electrode (the cathode).
Dia meyakini bahwa garam adalah senyawa dari asam dan basa, dan menemukan bahwa anion dalam asam akan tertarik pada elektrode positif (anode), sedangkan kation dalam basa akan tertarik pada elektrode negatif (katode).
Berzelius did not believe in the Vitalism Theory, but instead in a regulative force which produced organization of tissues in an organism.
Berzelius tidak percaya pada Teori Vitalisme, tetapi sebaliknya percaya dengan kekuatan regulatif yang menghasilkan pengorganisasian jaringan dalam organisme.
Berzelius is also credited with originating the chemical terms "catalysis", "polymer", "isomer", and "allotrope", although his original definitions differ dramatically from modern usage.
Berzelius juga diakui sebagai yang memperkenalkan istilah kimia "katalisis", "polimer", "isomer", dan "alotrop", walaupun definisi aslinya sangat berbeda dibandingkan penggunaan modern.
By this long-superseded, pre-structural definition, glucose (C6H12O6) was viewed as a polymer of formaldehyde (CH2O).
Dengan definisi pra-struktural ini, glukosa (C6H12O6) dipandang sebagai polimer formaldehida (CH2O).
English chemist Humphry Davy was a pioneer in the field of electrolysis, using Alessandro Volta's voltaic pile to split up common compounds and thus isolate a series of new elements.
Kimiawan Inggris Humphry Davy adalah pelopor dalam bidang elektrolisis, menggunakan tumpukan volta karya Alessandro Volta untuk memecah senyawa umum dan dengan demikian mengisolasi serangkaian unsur baru.
He went on to electrolyse molten salts and discovered several new metals, especially sodium and potassium, highly reactive elements known as the alkali metals.
Dia melanjutkan elektrolisis lelehan garam dan menemukan beberapa logam baru, terutama natrium dan kalium, unsur yang sangat reaktif yang dikenal sebagai logam alkali.
Potassium, the first metal that was isolated by electrolysis, was discovered in 1807 by Davy, who derived it from caustic potash (KOH).
Kalium, logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis, ditemukan pada tahun 1807 oleh Davy, yang mengambilnya dari bahan baku kaustik potas (KOH).
Before the 19th century, no distinction was made between potassium and sodium.
Sebelum abad ke-19, tidak ada perbedaan antara kalium dan natrium.
Sodium was first isolated by Davy in the same year by passing an electric current through molten sodium hydroxide (NaOH).
Natrium pertama kali diisolasi oleh Davy pada tahun yang sama dengan melewatkan arus listrik melalui natrium hidroksida (NaOH) cair.
When Davy heard that Berzelius and Pontin prepared calcium amalgam by electrolyzing lime in mercury, he tried it himself.
Ketika Davy mendengar bahwa Berzelius dan Pontin menyiapkan amalgam kalsium melalui elektrolisis kapur dalam merkuri, dia mencobanya sendiri.
Davy was successful, and discovered calcium in 1808 by electrolyzing a mixture of lime and mercuric oxide.
Davy berhasil, dan menemukan kalsium pada tahun 1808 dengan mengelektrolisis campuran kapur dan merkuri oksida.
He worked with electrolysis throughout his life and, in 1808, he isolated magnesium, strontium and barium.
Dia bekerja dengan elektrolisis sepanjang hidupnya dan, pada 1808, dia berhasil mengisolasi magnesium, strontium dan barium.
Davy also experimented with gases by inhaling them.
Davy juga bereksperimen dengan gas dengan menghirupnya.
Chlorine was discovered in 1774 by Swedish chemist Carl Wilhelm Scheele, who called it "dephlogisticated marine acid" (see phlogiston theory) and mistakenly thought it contained oxygen.
Klor ditemukan pada tahun 1774 oleh kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele, yang menyebutnya "dephlogisticated marine acid" (lihat teori flogiston) dan secara keliru dianggap mengandung oksigen.
In 1810, chlorine was given its current name by Humphry Davy (derived from the Greek word for green), who insisted that chlorine was in fact an element.
Pada tahun 1810, klorin diberi nama saat ini oleh Humphry Davy (berasal dari kata Yunani untuk hijau), yang menegaskan bahwa klorin sebenarnya adalah unsur.
He also showed that oxygen could not be obtained from the substance known as oxymuriatic acid (HCl solution).
Ia juga menunjukkan bahwa oksigen tidak dapat diperoleh dari zat yang dikenal sebagai asam oksimuriat (larutan HCl).
This discovery overturned Lavoisier's definition of acids as compounds of oxygen.
Penemuan ini membalikkan definisi Lavoisier tentang asam sebagai senyawa oksigen.
Davy was a popular lecturer and able experimenter.
Davy adalah dosen yang populer dan mampu bereksperimen.
From his first major program of research in 1801–1802, he concluded that equal volumes of all gases expand equally with the same increase in temperature: this conclusion is usually called "Charles's law", as Gay-Lussac gave credit to Jacques Charles, who had arrived at nearly the same conclusion in the 1780s but had not published it.
Dari program penelitian utamanya yang pertama pada tahun 1801–1802, dia menyimpulkan bahwa ekspansi volume gas berbanding lurus dengan kenaikan suhu: kesimpulan ini biasanya disebut "hukum Charles", karena Gay-Lussac memberi penghargaan pada Jacques Charles, yang telah sampai pada kesimpulan yang hampir sama pada tahun 1780-an tetapi tidak memublikasikannya.
The law was independently discovered by British natural philosopher John Dalton by 1801, although Dalton's description was less thorough than Gay-Lussac's.
Hukum tersebut ditemukan secara terpisah oleh filsuf alam Inggris John Dalton pada tahun 1801, walaupun deskripsi Dalton kurang menyeluruh dibandingkan Gay-Lussac.
In 1804 Gay-Lussac made several daring ascents of over 7,000 meters above sea level in hydrogen-filled balloons—a feat not equaled for another 50 years—that allowed him to investigate other aspects of gases.
Pada tahun 1804 Gay-Lussac membuat beberapa pendakian tajam di atas 7.000 meter di atas permukaan laut dalam balon berisi hidrogen—sebuah prestasi yang tak tertandingi selama 50 tahun kemudian—yang memungkinkannya menyelidiki aspek lain dari gas.
Not only did he gather magnetic measurements at various altitudes, but he also took pressure, temperature, and humidity measurements and samples of air, which he later analyzed chemically.
Dia tidak hanya mengumpulkan pengukuran magnetik di berbagai ketinggian, tetapi juga mengukur tekanan, suhu, dan kelembapan serrta sampel udara, yang kemudian dianalisis secara kimia.
In other words, gases under equal conditions of temperature and pressure react with one another in volume ratios of small whole numbers.
Dengan kata lain, gas di bawah kondisi suhu dan tekanan yang sama bereaksi satu sama lain dalam rasio volume bilangan bulat kecil.
This conclusion subsequently became known as "Gay-Lussac's law" or the "Law of Combining Volumes".
Kesimpulan ini kemudian dikenal sebagai "hukum Gay-Lussac" atau "Hukum Penggabungan Volume".
With his fellow professor at the École Polytechnique, Louis Jacques Thénard, Gay-Lussac also participated in early electrochemical research, investigating the elements discovered by its means.
Dengan rekan profesornya di École Polytechnique, Louis Jacques Thénard, Gay-Lussac juga berpartisipasi dalam penelitian elektrokimia awal, meneliti unsur-unsur yang ditemukan dengan metode elektrokimia.
Among other achievements, they decomposed boric acid by using fused potassium, thus discovering the element boron.
Di antara prestasi lainnya, mereka mendekomposisi asam borat dengan menggunakan leburan kalium, sehingga menemukan unsur boron.
The two also took part in contemporary debates that modified Lavoisier's definition of acids and furthered his program of analyzing organic compounds for their oxygen and hydrogen content.
Keduanya juga mengambil bagian dalam debat kontemporer yang memodifikasi definisi Lavoisier tentang asam dan meneruskan programnya untuk menganalisis senyawa organik untuk kandungan oksigen dan hidrogennya.
The element iodine was discovered by French chemist Bernard Courtois in 1811.
Unsur iodium ditemukan oleh kimiawan Prancis Bernard Courtois pada tahun 1811.
Courtois gave samples to his friends, Charles Bernard Desormes (1777–1862) and Nicolas Clément (1779–1841), to continue research.
Courtois memberi sampel kepada teman-temannya, Charles Bernard Desormes (1777–1862) dan Nicolas Clément (1779–1841), untuk melanjutkan penelitian.
He also gave some of the substance to Gay-Lussac and to physicist André-Marie Ampère.
Dia juga memberikan beberapa sampel untuk Gay-Lussac dan fisikawan André-Marie Ampère.
On December 6, 1813, Gay-Lussac announced that the new substance was either an element or a compound of oxygen.
Pada tanggal 6 Desember 1813, Gay-Lussac mengumumkan bahwa zat baru tersebut merupakan unsur atau senyawa oksigen.
It was Gay-Lussac who suggested the name "iode", from the Greek word ιώδες (iodes) for violet (because of the color of iodine vapor).
Gay-Lussac menyarankan nama "iode", dari kata Yunani ιώδες (iodes) untuk ungu (karena warna uap iodium).
Ampère had given some of his sample to Humphry Davy.
Ampere telah memberikan beberapa sampelnya kepada Humphry Davy.
Davy did some experiments on the substance and noted its similarity to chlorine.
Davy melakukan beberapa percobaan pada zat tersebut dan mencatat kemiripannya dengan klorin.
Davy sent a letter dated December 10 to the Royal Society of London stating that he had identified a new element.
Davy mengirim surat tertanggal 10 Desember ke Royal Society of London yang menyatakan bahwa dia telah mengidentifikasi sebuah unsur baru.
Arguments erupted between Davy and Gay-Lussac over who identified iodine first, but both scientists acknowledged Courtois as the first to isolate the element.
Percekcokan meletus antara Davy dan Gay-Lussac tentang siapa yang pertama kali mengidentifikasi iodium, tetapi kedua ilmuwan tersebut mengakui Courtois sebagai ilmuwan pertama yang mengisolasi unsur tersebut.
In 1815, Humphry Davy invented the Davy lamp, which allowed miners within coal mines to work safely in the presence of flammable gases.
Pada tahun 1815, Humphry Davy menemukan lampu Davy, yang memungkinkan penambang di dalam tambang batu bara aman bekerja dengan adanya gas yang mudah terbakar.
Although the idea of the safety lamp had already been demonstrated by William Reid Clanny and by the then unknown (but later very famous) engineer George Stephenson, Davy's use of wire gauze to prevent the spread of flame was used by many other inventors in their later designs.
Meskipun gagasan tentang lampu keselamatan (bahasa Inggris: safety lampcode: en is deprecated ) telah ditunjukkan oleh William Reid Clanny dan oleh insinyur tak dikenal (tetapi belakangan sangat terkenal) George Stephenson, penggunaan kawat kasa Davy untuk mencegah penyebaran api digunakan oleh banyak penemu lainnya pada desain mereka selanjutnya.
There was some discussion as to whether Davy had discovered the principles behind his lamp without the help of the work of Smithson Tennant, but it was generally agreed that the work of both men had been independent.
Ada beberapa diskusi mengenai apakah Davy telah menemukan prinsip-prinsip di balik lampunya tanpa bantuan karya Smithson Tennant, tetapi pada umumnya disepakati bahwa kedua pria tersebut masing-masing bekerja secara terpisah.
Davy refused to patent the lamp, and its invention led to him being awarded the Rumford medal in 1816.
Davy menolak untuk mematenkan lampu tersebut, dan penemuannya menyebabkan dia dianugerahi medali Rumford pada tahun 1816.
After Dalton published his atomic theory in 1808, certain of his central ideas were soon adopted by most chemists.
Setelah Dalton menerbitkan teori atomnya pada tahun 1808, beberapa gagasan utamanya segera diadopsi oleh sebagian kimiawan.
However, uncertainty persisted for half a century about how atomic theory was to be configured and applied to concrete situations; chemists in different countries developed several different incompatible atomistic systems.
Namun, ketidakpastian bertahan selama setengah abad tentang bagaimana teori atom dikonfigurasi dan diterapkan pada situasi nyata; kimiawan di berbagai negara mengembangkan beberapa sistem atomistik yang tidak kompatibel.
A paper that suggested a way out of this difficult situation was published as early as 1811 by the Italian physicist Amedeo Avogadro (1776–1856), who hypothesized that equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecules, from which it followed that relative molecular weights of any two gases are the same as the ratio of the densities of the two gases under the same conditions of temperature and pressure.
Sebuah makalah yang menyarankan jalan keluar dari situasi sulit ini diterbitkan pada awal tahun 1811 oleh fisikawan Italia Amedeo Avogadro (1776-1856), yang menghipotesiskan bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama, kemudian diikuti bahwa berat molekul relatif dari dua gas adalah sama dengan perbandingan densitas kedua gas tersebut di bawah kondisi suhu dan tekanan yang sama.
Avogadro also reasoned that simple gases were not formed of solitary atoms but were instead compound molecules of two or more atoms.
Avogadro juga beralasan bahwa gas sederhana tidak terbentuk dari atom tunggal tetapi merupakan molekul senyawa dari dua atau lebih atom.
Thus Avogadro was able to overcome the difficulty that Dalton and others had encountered when Gay-Lussac reported that above 100 °C the volume of water vapor was twice the volume of the oxygen used to form it.
Dengan demikian Avogadro mampu mengatasi kesulitan yang dihadapi Dalton dan lainnya saat Gay-Lussac melaporkan bahwa di atas 100 °C volume uap air dua kali volume oksigen yang digunakan untuk membentuknya.
According to Avogadro, the molecule of oxygen had split into two atoms in the course of forming water vapor.
Menurut Avogadro, molekul oksigen telah terbagi menjadi dua atom dalam proses pembentukan uap air.
Avogadro's hypothesis was neglected for half a century after it was first published.
Hipotesis Avogadro tidak diakui selama setengah abad setelah pertama kali dipublikasikan.
An additional barrier to acceptance was the fact that many chemists were reluctant to adopt physical methods (such as vapour-density determinations) to solve their problems.
Kendala tambahan untuk mengakuinya adalah kenyataan bahwa banyak kimiawan enggan mengadopsi metode fisika (seperti penentuan densitas uap) untuk memecahkan masalah mereka.
Moreover, purely chemical evidence began to mount that suggested Avogadro's approach might be right after all.
Selain itu, bukti kimia murni mulai terkuak yang mengarah pada kemungkinan bahwa pendekatan Avogadro adalah benar.
Working with cyanic acid and fulminic acid, they correctly deduced that isomerism was caused by differing arrangements of atoms within a molecular structure.
Bekerja dengan asam sianat dan asam fulminat, mereka menyimpulkan dengan tepat bahwa isomerisme disebabkan oleh perbedaan susunan atom dalam struktur molekul.
In 1827, William Prout classified biomolecules into their modern groupings: carbohydrates, proteins and lipids.
Pada tahun 1827, William Prout mengklasifikasikan biomolekul ke dalam kelompok modern: karbohidrat, protein dan lipida.
After the nature of combustion was settled, a dispute about vitalism and the essential distinction between organic and inorganic substances began.
Setelah sifat pembakaran diselesaikan, perselisihan tentang vitalisme dan perbedaan penting antara zat organik dan anorganik dimulai.
The vitalism question was revolutionized in 1828 when Friedrich Wöhler synthesized urea, thereby establishing that organic compounds could be produced from inorganic starting materials and disproving the theory of vitalism.
Pertanyaan vitalisme direvolusi pada tahun 1828 ketika Friedrich Wöhler mensintesis urea, sehingga menetapkan bahwa senyawa organik dapat diproduksi dari bahan awal anorganik dan menyangkal teori vitalisme.
This opened a new research field in chemistry, and by the end of the 19th century, scientists were able to synthesize hundreds of organic compounds.
Ini membuka bidang penelitian baru dalam bidang kimia, dan pada akhir abad ke-19,
The most important among them are mauve, magenta, and other synthetic dyes, as well as the widely used drug aspirin.
Senyawa terpenting di antaranya adalah mauve (ungu muda), magenta, dan pewarna sintetis lainnya, serta aspirin obat yang banyak digunakan.
The discovery of the artificial synthesis of urea contributed greatly to the theory of isomerism, as the empirical chemical formulas for urea and ammonium cyanate are identical (see Wöhler synthesis).
Penemuan sintesis urea buatan memberikan kontribusi besar terhadap teori isomerisme, karena rumus kimia empiris untuk urea dan amonium sianat identik (lihat sintesis Wöhler).
In 1832, Friedrich Wöhler and Justus von Liebig discovered and explained functional groups and radicals in relation to organic chemistry, as well as first synthesizing benzaldehyde.
Pada tahun 1832, Friedrich Wöhler dan Justus von Liebig menemukan dan menjelaskan gugus fungsional dan radikal dalam kaitannya dengan kimia organik, serta pertama kali mensintesis benzaldehida.
Liebig, a German chemist, made major contributions to agricultural and biological chemistry, and worked on the organization of organic chemistry, being considered one of its principal founders.
Liebig, seorang kimiawan Jerman, memberikan kontribusi besar pada pertanian dan kimia biologi, dan bekerja pada organisasi kimia organik.
Liebig is also considered the "father of the fertilizer industry" for his discovery of nitrogen as an essential plant nutrient, and his formulation of the Law of the Minimum which described the effect of individual nutrients on crops.
Liebig dianggap sebagai "bapak industri pupuk" karena penemuan nitrogen sebagai nutrisi tanaman esensial, dan perumusan Hukum Minimum yang menggambarkan efek masing-masing nutrisi pada tanaman pangan.
In 1840, Germain Hess proposed Hess's law, an early statement of the law of conservation of energy, which establishes that energy changes in a chemical process depend only on the states of the starting and product materials and not on the specific pathway taken between the two states.
Pada tahun 1840, Germain Hess mengajukan hukum Hess, sebuah pernyataan awal tentang hukum kekekalan energi, yang menetapkan bahwa perubahan energi dalam proses kimia hanya bergantung pada keadaan bahan awal dan produk dan bukan pada jalur spesifik yang diambil antara keduanya.
In 1847, Hermann Kolbe obtained acetic acid from completely inorganic sources, further disproving vitalism.
Pada tahun 1847, Hermann Kolbe memperoleh asam asetat dari sumber yang sepenuhnya anorganik, yang menyangkal vitalisme lebih jauh.
In 1848, William Thomson, 1st
Pada tahun 1848, William Thomson, 1st
Baron Kelvin (commonly known as Lord Kelvin) established the concept of absolute zero, the temperature at which all molecular motion ceases.
Baron Kelvin (umumnya dikenal sebagai Lord Kelvin) menetapkan konsep nol mutlak, suhu di mana semua gerakan molekuler berhenti.
In 1849, Louis Pasteur discovered that the racemic form of tartaric acid is a mixture of the levorotatory and dextrotatory forms, thus clarifying the nature of optical rotation and advancing the field of stereochemistry.
Pada tahun 1849, Louis Pasteur menemukan bahwa bentuk rasemat dari asam tartrat adalah campuran levorotatori dan dekstrorotatori, sehingga menjelaskan sifat rotasi optik dan memajukan bidang stereokimia.
In 1852, August Beer proposed Beer's law, which explains the relationship between the composition of a mixture and the amount of light it will absorb.
Pada tahun 1852, Agustus Beer mengajukan hukum Beer, yang menjelaskan hubungan antara komposisi campuran dengan jumlah cahaya yang akan diserapnya.
Based partly on earlier work by Pierre Bouguer and Johann Heinrich Lambert, it established the analytical technique known as spectrophotometry.
Berdasarkan sebagian dari karya sebelumnya oleh Pierre Bouguer dan Johann Heinrich Lambert, ia menetapkan teknik analisis yang dikenal sebagai spektrofotometri.
In 1855, Benjamin Silliman, Jr. pioneered methods of petroleum cracking, which made the entire modern petrochemical industry possible.
Pada tahun 1855, Benjamin Silliman, Jr memelopori metode pemecahan petroleum, yang memungkinkan terjadinya industri petrokimia modern.
Avogadro's hypothesis began to gain broad appeal among chemists only after his compatriot and fellow scientist Stanislao Cannizzaro demonstrated its value in 1858, two years after Avogadro's death.
Hipotesis Avogadro mulai mendapat daya tarik yang cukup besar di kalangan kimiawan hanya setelah rekan ilmuwan senegaranya Stanislao Cannizzaro menunjukkan nilainya pada tahun 1858, dua tahun setelah kematian Avogadro.
Cannizzaro's chemical interests had originally centered on natural products and on reactions of aromatic compounds; in 1853 he discovered that when benzaldehyde is treated with concentrated base, both benzoic acid and benzyl alcohol are produced—a phenomenon known today as the Cannizzaro reaction.
menemukan bahwa ketika benzaldehida diberi perlakuan dengan basa pekat, dihasilkan asam benzoat dan benzil alkohol—suatu fenomena yang dikenal saat ini sebagai reaksi Cannizzaro.
In his 1858 pamphlet, Cannizzaro showed that a complete return to the ideas of Avogadro could be used to construct a consistent and robust theoretical structure that fit nearly all of the available empirical evidence.
Dalam pamfletnya pada tahun 1858, Cannizzaro menunjukkan bahwa kembalinya gagasan Avogadro dapat digunakan sepenuhnya untuk membangun struktur teoretis yang konsisten dan kokoh yang sesuai dengan hampir semua bukti empiris yang ada.
For instance, he pointed to evidence that suggested that not all elementary gases consist of two atoms per molecule—some were monatomic, most were diatomic, and a few were even more complex.
Misalnya, dia menunjuk pada bukti yang menyarankan bahwa tidak semua gas elementer terdiri dari dua atom per molekul—ada yang monatomik, kebanyakan diatomik, dan beberapa bahkan lebih kompleks lagi.
Cannizzaro argued that placing these metals in different categories had the beneficial result of eliminating certain anomalies when using their physical properties to deduce atomic weights.
Cannizzaro berpendapat bahwa menempatkan logam-logam ini dalam kategori yang berbeda memiliki hasil yang menguntungkan untuk menghilangkan anomali tertentu saat menggunakan sifat fisiknya untuk menyimpulkan bobot atom.
Unfortunately, Cannizzaro's pamphlet was published initially only in Italian and had little immediate impact.
Sayangnya, pamflet Cannizzaro awalnya hanya diterbitkan di Italia dan memiliki sedikit dampak langsung.
The real breakthrough came with an international chemical congress held in the German town of Karlsruhe in September 1860, at which most of the leading European chemists were present.
Terobosan sesungguhnya datang dengan sebuah kongres kimia internasional yang diadakan di kota Karlsruhe, Jerman pada bulan September 1860, di mana sebagian besar kimiawan terkemuka Eropa hadir.
The Karlsruhe Congress had been arranged by Kekulé, Wurtz, and a few others who shared Cannizzaro's sense of the direction chemistry should go.
Kongres Karlsruhe telah diatur oleh Kekulé, Wurtz, dan beberapa orang lain yang menyukai pandangan Cannizzaro tentang arah kimia yang seharusnya.
Speaking in French (as everyone there did), Cannizzaro's eloquence and logic made an indelible impression on the assembled body.
Berbicara dalam bahasa Prancis (seperti semua orang di sana), kefasihan dan logika Cannizzaro membuat kesan yang tak terhapuskan pada hadirin berkumpul.
Moreover, his friend Angelo Pavesi distributed Cannizzaro's pamphlet to attendees at the end of the meeting; more than one chemist later wrote of the decisive impression the reading of this document provided.
Selain itu, temannya Angelo Pavesi membagikan pamflet Cannizzaro kepada hadirin di akhir pertemuan; lebih dari satu kimiawan kemudian menulis tentang kesan yang menentukan setelah membaca dokumen yang dibagikan.
For instance, Lothar Meyer later wrote that on reading Cannizzaro's paper, "The scales seemed to fall from my eyes."
Misalnya, Lothar Meyer kemudian menulis bahwa saat membaca makalah Cannizzaro, "Timbangan tampak jatuh dari mataku."
Cannizzaro thus played a crucial role in winning the battle for reform.
Cannizzaro memainkan peran penting dalam memenangkan pertarungan untuk reformasi.
The system advocated by him, and soon thereafter adopted by most leading chemists, is substantially identical to what is still used today.
Sistem yang dianjurkan olehnya, dan segera setelah itu diadopsi oleh sebagian besar ahli kimia terkemuka, secara substansial identik dengan apa yang masih digunakan saat ini.
In 1856, Sir William Henry Perkin, age 18, given a challenge by his professor, August Wilhelm von Hofmann, sought to synthesize quinine, the anti-malaria drug, from coal tar.
Pada tahun 1856, Sir William Henry Perkin, usia 18, diberi tantangan oleh profesornya, August Wilhelm von Hofmann, berusaha untuk mensintesis kuinina, obat anti malaria, dari tar batubara.
In one attempt, Perkin oxidized aniline using potassium dichromate, whose toluidine impurities reacted with the aniline and yielded a black solid—suggesting a "failed" organic synthesis.
Dalam satu percobaan, Perkin mengoksidasi anilin menggunakan kalium dikromat, tetapi toluidina, sebagai ketakmurnian, bereaksi dengan anilin dan menghasilkan padatan hitam—yang berarti sintesis organik "gagal".
Cleaning the flask with alcohol, Perkin noticed purple portions of the solution: a byproduct of the attempt was the first synthetic dye, known as mauveine or Perkin's mauve.
Ketika membersihkan labu dengan alkohol, Perkin melihat bagian ungu dari larutan: hasil sampingan dari usaha tersebut adalah zat warna sintetis pertama, yang dikenal sebagai mauveine atau ungu Perkin.
Perkin's discovery is the foundation of the dye synthesis industry, one of the earliest successful chemical industries.
Penemuan Perkin adalah fondasi industri zat warna sintetis, salah satu industri kimia yang sukses paling awal.
German chemist August Kekulé von Stradonitz's most important single contribution was his structural theory of organic composition, outlined in two articles published in 1857 and 1858 and treated in great detail in the pages of his extraordinarily popular Lehrbuch der organischen Chemie ("Textbook of Organic Chemistry"), the first installment of which appeared in 1859 and gradually extended to four volumes.
Kontribusi kimiawan Jerman August Kekulé von Stradonitz yang paling penting adalah teori struktur komposisi organiknya, yang digariskan dalam dua artikel yang diterbitkan pada tahun 1857 dan 1858 dan didetailkan dengan sangat rinci di halaman buku yang luar biasa populer Lehrbuch der Organischen Chemie ("Buku Teks Kimia Organik" ), terbitan pertama muncul pada tahun 1859 dan secara bertahap diperluas menjadi empat volume.
Kekulé argued that tetravalent carbon atoms – that is, carbon forming exactly four chemical bonds – could link together to form what he called a "carbon chain" or a "carbon skeleton," to which other atoms with other valences (such as hydrogen, oxygen, nitrogen, and chlorine) could join.
Kekulé berpendapat bahwa atom karbon tetravalen - yaitu, karbon yang membentuk empat ikatan kimia - dapat dihubungkan bersama untuk membentuk apa yang disebutnya
He was convinced that it was possible for the chemist to specify this detailed molecular architecture for at least the simpler organic compounds known in his day.
Dia yakin bahwa adalah mungkin bagi kimiawan untuk menentukan rincian arsitektur molekul ini setidaknya untuk senyawa organik sederhana yang dikenal pada zamannya.
Kekulé was not the only chemist to make such claims in this era.
Kekulé bukan satu-satunya kimiawan yang membuat klaim semacam itu di zamannya.
The Scottish chemist Archibald Scott Couper published a substantially similar theory nearly simultaneously, and the Russian chemist Aleksandr Butlerov did much to clarify and expand structure theory.
Kimiawan Skotlandia Archibald Scott Couper menerbitkan teori yang hampir sama pada saat yang hampir bersamaan, dan kimiawan Rusia Aleksandr Butlerov banyak menjelaskan dan memperluas teori struktur.
However, it was predominantly Kekulé's ideas that prevailed in the chemical community.
Namun, sebagian besar yang berlaku di komunitas kimia adalah ide Kekulé.
British chemist and physicist William Crookes is noted for his cathode ray studies, fundamental in the development of atomic physics.
Kimiawan sekaligus fisikawan Inggris William Crookes terkenal karena studinya tentang sinar katoda, yang fundamental dalam pengembangan fisika atom.
His researches on electrical discharges through a rarefied gas led him to observe the dark space around the cathode, now called the Crookes dark space.
Penelitiannya tentang pelepasan listrik melalui gas langka membuatnya mengamati ruang gelap di sekitar katode, yang sekarang disebut ruang gelap Crookes.
A pioneer of vacuum tubes, Crookes invented the Crookes tube – an early experimental discharge tube, with partial vacuum with which he studied the behavior of cathode rays.
Pelopor tabung hampa udara, Crookes menemukan tabung Crookes - tabung pelepasan eksperimental awal, dengan vakum parsial yang dengannya dia mempelajari perilaku sinar katode.
With the introduction of spectrum analysis by Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff (1859–1860), Crookes applied the new technique to the study of selenium compounds.
Dengan diperkenalkannya analisis spektrum oleh Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff (1859-1860), Crookes menerapkan teknik baru untuk mempelajari senyawa selenium.
Bunsen and Kirchhoff had previously used spectroscopy as a means of chemical analysis to discover caesium and rubidium.
Bunsen dan Kirchoff sebelumnya menggunakan spektroskopi sebagai alat analisis kimia untuk menemukan sesium dan rubidium.
In 1861, Crookes used this process to discover thallium in some seleniferous deposits.
Pada tahun 1861, Crookes menggunakan proses ini untuk menemukan talium di beberapa deposit seleniferous.
He continued work on that new element, isolated it, studied its properties, and in 1873 determined its atomic weight.
Dia terus meneliti unsur baru itu, mengisolasinya, mempelajari sifat-sifatnya, dan pada tahun 1873 menentukan berat atomnya.
During his studies of thallium, Crookes discovered the principle of the Crookes radiometer, a device that converts light radiation into rotary motion.
Selama studi tentang talium, Crookes menemukan prinsip radiometer Crookes, alat yang mengubah radiasi cahaya menjadi gerakan berputar.
The principle of this radiometer has found numerous applications in the development of sensitive measuring instruments.
Prinsip radiometer ini telah menemukan banyak aplikasi dalam pengembangan alat ukur yang sensitif.
In 1862, Alexander Parkes exhibited Parkesine, one of the earliest synthetic polymers, at the International Exhibition in London.
Pada tahun 1862, Alexander Parkes memamerkan Parkesine, salah satu polimer sintetis paling awal, di International Exhibition di London.
This discovery formed the foundation of the modern plastics industry.
Penemuan ini merupakan fondasi industri plastik modern.
In 1864, Cato Maximilian Guldberg and Peter Waage, building on Claude Louis Berthollet's ideas, proposed the law of mass action.
Pada tahun 1864, Cato Maximilian Guldberg dan Peter Waage, berdasarkan gagasan Claude Louis Berthollet, mengusulkan hukum aksi massa.
In 1865, Johann Josef Loschmidt determined the number of molecules in a mole, later named Avogadro's number.
Pada tahun 1865, Johann Josef Loschmidt menentukan jumlah molekul yang tepat dalam satu mol, yang kemudian dinamakan bilangan Avogadro.
In 1865, August Kekulé, based partially on the work of Loschmidt and others, established the structure of benzene as a six carbon ring with alternating single and double bonds.
Pada tahun 1865, August Kekulé, yang sebagian didasarkan pada karya Loschmidt dan lainnya, membentuk struktur benzena sebagai enam cincin karbon dengan ikatan tunggal dan ganda berselang-seling.
Kekulé's novel proposal for benzene's cyclic structure was much contested but was never replaced by a superior theory.
Usulan baru Kekulé untuk struktur siklik benzena banyak diperebutkan tetapi tidak pernah digantikan oleh teori yang lebih baik.
This theory provided the scientific basis for the dramatic expansion of the German chemical industry in the last third of the 19th century.
Teori ini memberikan dasar ilmiah untuk ekspansi dramatis industri kimia Jerman pada sepertiga terakhir abad ke-19.
Kekulé is also famous for having clarified the nature of aromatic compounds, which are compounds based on the benzene molecule.
Kekulé juga terkenal karena telah mengklarifikasi sifat senyawa aromatik, yang merupakan senyawa berdasarkan molekul benzena.
In 1865, Adolf von Baeyer began work on indigo dye, a milestone in modern industrial organic chemistry which revolutionized the dye industry.
Pada tahun 1865, Adolf von Baeyer mulai meneliti pewarna indigo, sebuah tonggak sejarah dalam industri modern kimia organik yang merevolusi industri bahan pewarna.
Swedish chemist and inventor Alfred Nobel found that when nitroglycerin was incorporated in an absorbent inert substance like kieselguhr (diatomaceous earth) it became safer and more convenient to handle, and this mixture he patented in 1867 as dynamite.
Kimiawan dan penemu Swedia Alfred Nobel menemukan bahwa ketika nitrogliserin dimasukkan ke dalam zat penyerap lembam seperti kieselguhr (tanah diatome), ia menjadi lebih aman dan lebih nyaman untuk ditangani, dan campuran ini ia patenkan pada tahun 1867 sebagai dinamit.
Nobel later on combined nitroglycerin with various nitrocellulose compounds, similar to collodion, but settled on a more efficient recipe combining another nitrate explosive, and obtained a transparent, jelly-like substance, which was a more powerful explosive than dynamite.
Nobel kemudian menggabungkan nitrogliserin dengan berbagai senyawa nitroselulosa, mirip dengan kolodion, tetapi diimbangi dengan resep yang lebih efisien yang menggabungkan bahan peledak nitrat lainnya, dan diperoleh zat mirip jeli yang transparan, yang merupakan bahan peledak yang lebih kuat daripada dinamit.
Gelignite, or blasting gelatin, as it was named, was patented in 1876; and was followed by a host of similar combinations, modified by the addition of potassium nitrate and various other substances.
Gelignite, atau gelatin peledak, seperti namanya, dipatenkan pada tahun 1876; dan diikuti oleh sejumlah kombinasi serupa, dimodifikasi dengan penambahan kalium nitrat dan berbagai zat lainnya.
Mendeleev, a Russian chemist, felt that there was some type of order to the elements and he spent more than thirteen years of his life collecting data and assembling the concept, initially with the idea of resolving some of the disorder in the field for his students.
Mendeleev, seorang kimiawan Rusia, merasa bahwa ada beberapa jenis urutan unsur dan dia menghabiskan lebih dari tiga belas tahun hidupnya untuk mengumpulkan data dan mengumpulkan konsep tersebut, awalnya dengan gagasan untuk menyelesaikan beberapa ketakteraturan di lapangan untuk para siswanya.
Mendeleev found that, when all the known chemical elements were arranged in order of increasing atomic weight, the resulting table displayed a recurring pattern, or periodicity, of properties within groups of elements.
Mendeleev menemukan bahwa, ketika semua unsur kimia yang diketahui diatur sedemikian rupa sesuai urutan kenaikan berat atom, tabel yang dihasilkan menunjukkan pola berulang, atau periodisitas, sifat dalam golongan unsur.
Mendeleev's law allowed him to build up a systematic periodic table of all the 66 elements then known based on atomic mass, which he published in Principles of Chemistry in 1869.
Hukum Mendeleev mengizinkannya membangun sebuah tabel periodik yang sistematis dari semua 66 unsur yang dikenal berdasarkan massa atom, yang dia publikasikan dalam Principles of Chemistry pada tahun 1869.
His first Periodic Table was compiled on the basis of arranging the elements in ascending order of atomic weight and grouping them by similarity of properties.
Tabel Periodik pertamanya disusun berdasarkan susunan unsur dalam urutan kenaikan berat atom dan mengelompokkan mereka berdasarkan kemiripan sifat.
Mendeleev had such faith in the validity of the periodic law that he proposed changes to the generally accepted values for the atomic weight of a few elements and, in his version of the periodic table of 1871, predicted the locations within the table of unknown elements together with their properties.
Mendeleev memiliki kepercayaan pada validitas hukum periodik bahwa dia mengusulkan perubahan pada nilai bobot atom yang dari beberapa unsur dan, dalam tabel periodiknya versi tahun 1871, meramalkan lokasi unsur yang belum diketahui di dalam tabel bersama dengan sifat-sifatnya mereka.
He even predicted the likely properties of three yet-to-be-discovered elements, which he called ekaboron (Eb), ekaaluminium (Ea), and ekasilicon (Es), which proved to be good predictors of the properties of scandium, gallium, and germanium, respectively, which each fill the spot in the periodic table assigned by Mendeleev.
Dia bahkan meramalkan kemungkinan sifat dari tiga unsur yang belum ditemukan, yang disebut ekaboron (Eb), ekaaluminium (Ea), dan ekasilicon (Es), yang terbukti merupakan ramalan yang baik dari sifat skandium, galium, dan germanium, yang masing-masing mengisi titik-titik yang telah ditetapkan oleh Mendeleev pada tabel periodik.
At first the periodic system did not raise interest among chemists.
Awalnya sistem periodik tidak menimbulkan minat di kalangan kimiawan.
However, with the discovery of the predicted elements, notably gallium in 1875, scandium in 1879, and germanium in 1886, it began to win wide acceptance.
Namun, dengan ditemukannya unsur yang telah diprediksi, terutama galium pada tahun 1875, skandium pada tahun 1879, dan germanium pada tahun 1886, sistem ini mulai mendapat penerimaan yang luas.
The subsequent proof of many of his predictions within his lifetime brought fame to Mendeleev as the founder of the periodic law.
Bukti-bukti ramalan berikutnya membawa ketenaran kepada Mendeleev sebagai penemu hukum periodik.
This organization surpassed earlier attempts at classification by Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, who published the telluric helix, an early, three-dimensional version of the periodic table of the elements in 1862, John Newlands, who proposed the law of octaves (a precursor to the periodic law) in 1864, and Lothar Meyer, who developed an early version of the periodic table with 28 elements organized by valence in 1864.
Pengelolaan ini melampaui upaya klasifikasi sebelumnya oleh Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, yang menerbitkan heliks telurik, sebuah tabel periodik unsur-unsur versi tiga dimensi pada tahun 1862, John Newlands, yang mengusulkan hukum oktaf (prekursor hukum periodik) pada tahun 1864, dan Lothar Meyer, yang mengembangkan versi awal tabel periodik dengan 28 unsur yang ditata berdasarkan valensi pada tahun 1864.
Mendeleev's table did not include any of the noble gases, however, which had not yet been discovered.
Tabel Mendeleev tidak memasukkan gas mulia, yang belum ditemukan.
Gradually the periodic law and table became the framework for a great part of chemical theory.
Secara bertahap, hukum dan tabel periodik menjadi kerangka kerja bagi sebagian besar teori kimia.
By the time Mendeleev died in 1907, he enjoyed international recognition and had received distinctions and awards from many countries.
Pada saat Mendeleev meninggal pada tahun 1907, dia menikmati pengakuan internasional dan telah menerima perbedaan dan penghargaan dari banyak negara.
In 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff and Joseph Achille Le Bel, working independently, developed a model of chemical bonding that explained the chirality experiments of Pasteur and provided a physical cause for optical activity in chiral compounds.
Pada tahun 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff dan Joseph Achille Le Bel, yang bekerja secara terpisah, mengembangkan model ikatan kimia yang menjelaskan eksperimen khiralitas Pasteur dan memberikan penyebab fisik aktivitas optik pada senyawa khiral.
The concept of the "asymmetrical carbon atom", dealt with in this publication, supplied an explanation of the occurrence of numerous isomers, inexplicable by means of the then current structural formulae.
Konsep "atom karbon asimetris", yang dibahas dalam publikasi ini, memberikan penjelasan tentang terjadinya banyak isomer, yang dapat dijelaskan dengan menggunakan rumus struktur saat ini.
At the same time he pointed out the existence of relationship between optical activity and the presence of an asymmetrical carbon atom.
Pada saat bersamaan ia menunjukkan adanya hubungan antara aktivitas optik dan adanya atom karbon asimetris.
American mathematical physicist J. Willard Gibbs's work on the applications of thermodynamics was instrumental in transforming physical chemistry into a rigorous deductive science.
Karya fisikawan matematika Amerika J. Willard Gibbs pada aplikasi termodinamika sangat berperan dalam mengubah kimia fisik menjadi sains deduktif yang ketat.
During the years from 1876 to 1878, Gibbs worked on the principles of thermodynamics, applying them to the complex processes involved in chemical reactions.
Selama tahun 1876 sampai 1878, Gibbs meneliti prinsip-prinsip termodinamika, menerapkannya pada proses kompleks yang terlibat dalam reaksi kimia.
He discovered the concept of chemical potential, or the "fuel" that makes chemical reactions work.
Ia menemukan konsep potensial kimia, atau "bahan bakar" yang membuat reaksi kimia bekerja.
In 1876 he published his most famous contribution, "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances", a compilation of his work on thermodynamics and physical chemistry which laid out the concept of free energy to explain the physical basis of chemical equilibria.
Pada tahun 1876 ia menerbitkan kontribusinya yang paling terkenal, "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances", sebuah kompilasi karyanya tentang termodinamika dan kimia fisik yang mengemukakan konsep energi bebas untuk menjelaskan dasar fisika kesetimbangan kimia.
In these essays were the beginnings of Gibbs' theories of phases of matter: he considered each state of matter a phase, and each substance a component.
Kandungan esai ini adalah awal dari teori Gibbs mengenai fase materi: dia menganggap setiap keadaan materi merupakan fase, dan setiap zat adalah komponen.
Gibbs took all of the variables involved in a chemical reaction – temperature, pressure, energy, volume, and entropy – and included them in one simple equation known as Gibbs' phase rule.
Gibbs mengambil semua variabel yang terlibat dalam reaksi kimia - suhu, tekanan, energi, volume, dan entropi - dan memasukkannya ke dalam satu persamaan sederhana yang dikenal sebagai kaidah fase Gibbs.
Within this paper was perhaps his most outstanding contribution, the introduction of the concept of free energy, now universally called Gibbs free energy in his honor.
Isi makalah ini mungkin merupakan kontribusinya yang paling menonjol, pengenalan konsep energi bebas, yang sekarang secara universal disebut energi bebas Gibbs untuk menghormatinya.
The Gibbs free energy relates the tendency of a physical or chemical system to simultaneously lower its energy and increase its disorder, or entropy, in a spontaneous natural process.
Energi bebas Gibbs menghubungkan kecenderungan sistem fisika atau kimia untuk secara bersamaan menurunkan energinya dan meningkatkan ketakteraturannya, atau entropi, dalam proses alami spontan.
Gibbs's approach allows a researcher to calculate the change in free energy in the process, such as in a chemical reaction, and how fast it will happen.
Pendekatan Gibbs memungkinkan para peneliti untuk menghitung perubahan energi bebas dalam prosesnya, seperti dalam reaksi kimia, dan seberapa cepat hal itu akan terjadi.
Since virtually all chemical processes and many physical ones involve such changes, his work has significantly impacted both the theoretical and experiential aspects of these sciences.
Karena hampir semua proses kimia dan banyak proses fisika melibatkan perubahan semacam itu, karyanya telah secara signifikan memengaruhi aspek teoretis dan pengalaman dari sains ini.
In 1877, Ludwig Boltzmann established statistical derivations of many important physical and chemical concepts, including entropy, and distributions of molecular velocities in the gas phase.
Pada tahun 1877, Ludwig Boltzmann menetapkan derivasi statistika dari banyak konsep penting fisika dan kimia, termasuk entropi, dan distribusi kecepatan molekul dalam fase gas.
Together with Boltzmann and James Clerk Maxwell, Gibbs created a new branch of theoretical physics called statistical mechanics (a term that he coined), explaining the laws of thermodynamics as consequences of the statistical properties of large ensembles of particles.
Bersama Boltzmann dan James Clerk Maxwell, Gibbs menciptakan sebuah cabang baru dari teori fisika yang disebut mekanika statistika (istilah yang dia ciptakan), yang menjelaskan hukum termodinamika sebagai konsekuensi dari sifat statistik ensambel besar partikel.
Gibbs also worked on the application of Maxwell's equations to problems in physical optics.
Gibbs juga meneliti penerapan persamaan Maxwell terhadap masalah optik fisik.
Gibbs's derivation of the phenomenological laws of thermodynamics from the statistical properties of systems with many particles was presented in his highly influential textbook Elementary Principles in Statistical Mechanics, published in 1902, a year before his death.
Derivasi Gibbs dari hukum fenomenologis termodinamika dari sifat statistik sistem dengan banyak partikel disajikan dalam buku teks utamanya yang sangat berpengaruh Elementary Principles in Statistical Mechanics, yang diterbitkan pada tahun 1902, setahun sebelum kematiannya.
In that work, Gibbs reviewed the relationship between the laws of thermodynamics and the statistical theory of molecular motions.
Dalam karyanya itu, Gibbs meninjau kembali hubungan antara hukum termodinamika dan teori statistika gerakan molekul.
The overshooting of the original function by partial sums of Fourier series at points of discontinuity is known as the Gibbs phenomenon.
Melampaui fungsi asli dengan jumlah parsial deret Fourier pada titik diskontinuitas dikenal sebagai fenomena Gibbs.
German engineer Carl von Linde's invention of a continuous process of liquefying gases in large quantities formed a basis for the modern technology of refrigeration and provided both impetus and means for conducting scientific research at low temperatures and very high vacuums.
Penemuan insinyur Jerman Carl von Linde tentang proses kontinu pencairan gas dalam jumlah banyak membentuk dasar teknologi refrigerasi modern dan memberikan dorongan dan sarana untuk melakukan penelitian ilmiah pada suhu rendah dan vakum yang sangat tinggi.
In 1895 he set up a large-scale plant for the production of liquid air.
Pada tahun 1895 ia mendirikan pabrik berskala besar untuk produksi udara cair.
Six years later he developed a method for separating pure liquid oxygen from liquid air that resulted in widespread industrial conversion to processes utilizing oxygen (e.g., in steel manufacture).
Enam tahun kemudian ia mengembangkan metode untuk memisahkan oksigen cair murni dari udara cair yang menghasilkan konversi industri yang luas pada proses yang memanfaatkan oksigen (misal, dalam pembuatan baja).
In 1883, Svante Arrhenius developed an ion theory to explain conductivity in electrolytes.
Pada tahun 1883, Svante Arrhenius mengembangkan teori ion untuk menjelaskan konduktivitas dalam elektrolit.
In 1884, Jacobus Henricus van 't Hoff published Études de Dynamique chimique (Studies in Dynamic Chemistry), a seminal study on chemical kinetics.
Pada tahun 1884, Jacobus Henricus van 't Hoff menerbitkan Études de Dynamique chimique (Studi Kimia Dinamis), sebuah studi awal mengenai kinetika kimia.
In this work, van 't Hoff entered for the first time the field of physical chemistry.
Dalam karyanya ini, van 't Hoff memasuki bidang kimia fisik untuk pertama kalinya.
Of great importance was his development of the general thermodynamic relationship between the heat of conversion and the displacement of the equilibrium as a result of temperature variation.
Hal yang sangat penting adalah pengembangannya pada hubungan termodinamika umum antara panas konversi dan perpindahan kesetimbangan sebagai hasil variasi suhu.
At constant volume, the equilibrium in a system will tend to shift in such a direction as to oppose the temperature change which is imposed upon the system.
Pada volume konstan, kesetimbangan dalam suatu sistem akan cenderung bergeser ke arah yang berlawanan dari perubahan suhu yang dikenakan pada sistem.
Thus, lowering the temperature results in heat development while increasing the temperature results in heat absorption.
Dengan demikian, penurunan suhu menyebabkan panas berkembang sambil meningkatkan suhu hasil penyerapan panas.
This principle of mobile equilibrium was subsequently (1885) put in a general form by Henry Louis Le Chatelier, who extended the principle to include compensation, by change of volume, for imposed pressure changes.
Prinsip kesetimbangan bergerak ini kemudian (1885) dimasukkan ke dalam bentuk umum oleh Henry Louis Le Chatelier, yang memberikan prinsip untuk memasukkan kompensasi, dengan perubahan volume, untuk perubahan tekanan yang dipaksakan.
The van 't Hoff-Le Chatelier principle, or simply Le Chatelier's principle, explains the response of dynamic chemical equilibria to external stresses.
Prinsip van 't Hoff-Le Chatelier, atau singkatnya prinsip Le Chatelier, menjelaskan respons kesetimbangan kimia dinamis terhadap tekanan eksternal.
In 1884, Hermann Emil Fischer proposed the structure of purine, a key structure in many biomolecules, which he later synthesized in 1898.
Pada tahun 1884, Hermann Emil Fischer mengusulkan struktur purin, struktur kunci dalam banyak biomolekul, yang kemudian disintesisnya pada tahun 1898.
He also began work on the chemistry of glucose and related sugars.
Dia juga mulai meneliti kimia glukosa dan gula yang terkait.
The year 1885 also saw the publishing of J. H. van 't Hoff's L'Équilibre chimique dans les Systèmes gazeux ou dissous à I'État dilué (Chemical equilibria in gaseous systems or strongly diluted solutions), which dealt with this theory of dilute solutions.
Tahun 1885 juga mengalami penerbitan buku J. H. van 't Hoff L'Équilibre chimique dans les Systèmes gazeux ou dissous à I'État dilué (Kesetimbangan kimia dalam sistem gas atau larutan yang sangat encer), yang membahas teori larutan encer ini.
Here he demonstrated that the "osmotic pressure" in solutions which are sufficiently dilute is proportionate to the concentration and the absolute temperature so that this pressure can be represented by a formula that only deviates from the formula for gas pressure by a coefficient i. He also determined the value of i by various methods, for example by means of the vapor pressure and François-Marie Raoult's results on the lowering of the freezing point.
Dalam bukunya, dia menunjukkan bahwa "tekanan osmotik" dalam larutan yang cukup encer sebanding dengan konsentrasi dan suhu absolut sehingga tekanan ini dapat ditunjukkan dengan rumus yang hanya menyimpang dari rumus tekanan gas dengan koefisien i. Dia juga menentukan nilai i dengan berbagai metode, misalnya dengan cara tekanan uap dan hasil François-Marie Raoult pada penurunan titik beku.
Thus van 't Hoff was able to prove that thermodynamic laws are not only valid for gases, but also for dilute solutions.
Dengan demikian van 't Hoff dapat membuktikan bahwa hukum termodinamika tidak hanya berlaku untuk gas, tetapi juga untuk larutan encer.
His pressure laws, given general validity by the electrolytic dissociation theory of Arrhenius (1884–1887) – the first foreigner who came to work with him in Amsterdam (1888) – are considered the most comprehensive and important in the realm of natural sciences.
Hukum tekanannya, yang diberikan validitas umum oleh teori disosiasi elektrolitik Arrhenius (1884-1887) - orang asing pertama yang datang untuk bekerja dengannya di Amsterdam (1888) - dianggap paling komprehensif dan penting dalam dunia ilmu alam.
In 1893, Alfred Werner discovered the octahedral structure of cobalt complexes, thus establishing the field of coordination chemistry.
Pada tahun 1893, Alfred Werner menemukan struktur oktahedral kompleks kobalt, sehingga membentuk bidang ilmu kimia koordinasi.
The most celebrated discoveries of Scottish chemist William Ramsay were made in inorganic chemistry.
Penemuan paling terkenal dibuat oleh kimiawan Skotlandia William Ramsay dalam kimia anorganik.
He ascribed this discrepancy to a light gas included in chemical compounds of nitrogen, while Ramsay suspected a hitherto undiscovered heavy gas in atmospheric nitrogen.
Dia menganggap perbedaan ini pada gas ringan yang termasuk dalam senyawa kimia nitrogen, sementara Ramsay menduga adanya gas berat yang sampai sekarang belum ditemukan dalam nitrogen di atmosfer.
Using two different methods to remove all known gases from air, Ramsay and Lord Rayleigh were able to announce in 1894 that they had found a monatomic, chemically inert gaseous element that constituted nearly 1 percent of the atmosphere; they named it argon.
Dengan menggunakan dua metode yang berbeda untuk menghilangkan semua gas yang diketahui dari udara, Ramsay dan Lord Rayleigh dapat mengumumkan pada tahun 1894 bahwa mereka telah menemukan unsur gas monatomik yang bersifat lembam yang membentuk hampir 1 persen atmosfer; mereka menamainya argon.
In his book The Gases of the Atmosphere (1896), Ramsay showed that the positions of helium and argon in the periodic table of elements indicated that at least three more noble gases might exist.
Dalam bukunya The Gases of the Atmosphere (1896), Ramsay menunjukkan bahwa posisi helium dan argon dalam tabel periodik unsur kimia menunjukkan bahwa setidaknya ada tiga gas mulia lagi yang mungkin ada.
In 1898 Ramsay and the British chemist Morris W. Travers isolated these elements—called neon, krypton, and xenon—from air and brought them to a liquid state at low temperature and high pressure.
Pada tahun 1898 Ramsay dan kimiawan Inggris Morris W. Travers mengisolasi unsur-unsur ini—yang disebut neon, kripton, dan xenon—dari udara yang dicairkan pada suhu rendah dan tekanan tinggi.
Sir William Ramsay worked with Frederick Soddy to demonstrate, in 1903, that alpha particles (helium nuclei) were continually produced during the radioactive decay of a sample of radium.
Sir William Ramsay bekerja dengan Frederick Soddy untuk menunjukkan, pada tahun 1903, bahwa partikel alfa (inti helium) terus diproduksi selama peluruhan radioaktif sampel radium.
Ramsay was awarded the 1904 Nobel Prize for Chemistry in recognition of "services in the discovery of the inert gaseous elements in the air, and his determination of their place in the periodic system.
Ramsay dianugerahi Hadiah Nobel bidang Kimia pada tahun 1904 sebagai pengakuan atas "layanan dalam penemuan unsur gas lembam di udara, dan penentuan tempatnya dalam sistem periodik."
" In 1897, J. J. Thomson discovered the electron using the cathode-ray tube.
Pada tahun 1897, J. J. Thomson menemukan elektron menggunakan tabung sinar katoda.
In 1898, Wilhelm Wien demonstrated that canal rays (streams of positive ions) can be deflected by magnetic fields and that the amount of deflection is proportional to the mass-to-charge ratio.
Pada tahun 1898, Wilhelm Wien menunjukkan bahwa sinar kanal (aliran ion positif) dapat dibelokkan oleh medan magnet, dan bahwa jumlah defleksi sebanding dengan rasio massa terhadap muatan.
This discovery would lead to the analytical technique known as mass spectrometry in 1912.
Penemuan ini akan menghasilkan teknik analisis yang dikenal sebagai spektrometri massa pada tahun 1912.
Marie Skłodowska-Curie was a Polish-born French physicist and chemist who is famous for her pioneering research on radioactivity.
Marie Skłodowska-Curie adalah seorang fisikawati dan kimiawati Prancis kelahiran
She and her husband are considered to have laid the cornerstone of the nuclear age with their research on radioactivity.
Dia dan suaminya dianggap telah meletakkan batu penjuru zaman nuklir dengan penelitian mereka tentang radioaktivitas.
Marie was fascinated with the work of Henri Becquerel, a French physicist who discovered in 1896 that uranium casts off rays similar to the X-rays discovered by Wilhelm Röntgen.
Marie terpesona dengan karya Henri Becquerel, seorang fisikawan Prancis yang menemukan pada tahun 1896 bahwa uranium
Marie Curie began studying uranium in late 1897 and theorized, according to a 1904 article she wrote for Century magazine, "that the emission of rays by the compounds of uranium is a property of the metal itself—that it is an atomic property of the element uranium independent of its chemical or physical state."
Marie Curie mulai mempelajari uranium pada akhir 1897 dan berteori, menurut sebuah artikel tahun 1904 yang dia tulis untuk majalah Century, "bahwa emisi sinar oleh senyawa uranium adalah sifat logam itu sendiri—bahwa itu adalah sifat atom unsur uranium yang terlepas dari keadaan kimia atau fisikanya."
Curie took Becquerel's work a few steps further, conducting her own experiments on uranium rays.
Curie mengambil pekerjaan Becquerel beberapa langkah lebih jauh, melakukan eksperimennya sendiri pada sinar uranium.
She discovered that the rays remained constant, no matter the condition or form of the uranium.
Dia menemukan bahwa sinarnya tetap konstan, tidak peduli kondisi atau bentuk uraniumnya.
This revolutionary idea created the field of atomic physics and the Curies coined the word radioactivity to describe the phenomenon.
Ide revolusioner ini menciptakan bidang fisika atom dan Curie menciptakan kata radioaktivitas untuk menjelaskan fenomena tersebut.
Pierre and Marie further explored radioactivity by working to separate the substances in uranium ores and then using the electrometer to make radiation measurements to 'trace' the minute amount of unknown radioactive element among the fractions that resulted.
Pierre dan Marie lebih jauh mengeksplorasi radioaktivitas dengan bekerja memisahkan zat dalam bijih uranium dan kemudian menggunakan elektrometer untuk melakukan pengukuran radiasi guna 'melacak' jumlah unsur radioaktif renik yang tidak diketahui di antara fraksi yang dihasilkan.
Working with the mineral pitchblende, the pair discovered a new radioactive element in 1898.
Bekerja dengan mineral pitchblende, pasangan ini menemukan unsur radioaktif baru pada tahun 1898.
They named the element polonium, after Marie's native country of Poland.
Mereka menamakan unsur tersebut polonium, sesuai negara asal Marie, Polandia.
On December 21, 1898, the Curies detected the presence of another radioactive material in the pitchblende.
Pada tanggal 21 Desember 1898, pasangan Curie mendeteksi adanya bahan radioaktif lain dalam pitchblende.
They presented this finding to the French Academy of Sciences on December 26, proposing that the new element be called radium.
Mereka mempresentasikan temuan ini pada French Academy of Sciences pada tanggal 26 Desember, mengusulkan bahwa unsur baru itu disebut radium.
The Curies then went to work isolating polonium and radium from naturally occurring compounds to prove that they were new elements.
Pasangan Curie kemudian bekerja untuk mengisolasi polonium dan radium dari senyawa alami untuk membuktikan bahwa keduanya adalah unsur baru.
In 1902, the Curies announced that they had produced a decigram of pure radium, demonstrating its existence as a unique chemical element.
Pada tahun 1902, pasangan Curie mengumumkan bahwa mereka telah menghasilkan satu desigram radium murni, yang menunjukkan keberadaannya sebagai unsur kimia yang unik.
While it took three years for them to isolate radium, they were never able to isolate polonium.
Sementara butuh tiga tahun bagi mereka untuk mengisolasi radium, mereka tidak pernah bisa mengisolasi polonium.
Along with the discovery of two new elements and finding techniques for isolating radioactive isotopes, Curie oversaw the world's first studies into the treatment of neoplasms, using radioactive isotopes.
Seiring dengan ditemukannya dua unsur baru dan teknik penemuan untuk mengisolasi isotop radioaktif, Curie mengawal studi pertama di dunia dalam pengobatan neoplasma, dengan menggunakan isotop radioaktif.
With Henri Becquerel and her husband, Pierre Curie, she was awarded the 1903 Nobel Prize for Physics.
Dengan Henri Becquerel dan suaminya, Pierre Curie, dia dianugerahi penghargaan Hadiah Nobel bidang Fisika 1903.
She was the sole winner of the 1911 Nobel Prize for Chemistry.
Dia adalah pemenang tunggal Hadiah Nobel bidang Kimia 1911.
She was the first woman to win a Nobel Prize, and she is the only woman to win the award in two different fields.
Dia adalah wanita pertama yang memenangkan Hadiah Nobel, dan dia adalah satu-satunya wanita yang memenangkan penghargaan tersebut dalam dua bidang yang berbeda.
While working with Marie to extract pure substances from ores, an undertaking that really required industrial resources but that they achieved in relatively primitive conditions, Pierre himself concentrated on the physical study (including luminous and chemical effects) of the new radiations.
Saat bekerja dengan Marie untuk mengekstraksi zat murni dari bijihnya, usaha yang benar-benar membutuhkan sumber daya industri namun dapat mereka capai dalam kondisi yang relatif primitif, Pierre sendiri berkonsentrasi pada studi fisika (termasuk efek luminasi dan kimia) radiasi baru.
Through the action of magnetic fields on the rays given out by the radium, he proved the existence of particles that were electrically positive, negative, and neutral; these Ernest Rutherford was afterward to call alpha, beta, and gamma rays.
Melalui aksi medan magnet pada sinar yang dihasilkan oleh radium, ia membuktikan adanya partikel listrik positif, negatif, dan netral; inilah yang kemudian disebut oleh Ernest Rutherford sebagai sinar alfa, beta, dan gamma.
Pierre then studied these radiations by calorimetry and also observed the physiological effects of radium, thus opening the way to radium therapy.
Pierre kemudian mempelajari radiasi ini dengan kalorimetri dan juga mengamati efek fisiologis radium, sehingga membuka jalan menuju terapi radium.
Among Pierre Curie's discoveries were that ferromagnetic substances exhibited a critical temperature transition, above which the substances lost their ferromagnetic behavior – this is known as the "Curie point."
Di antara penemuan Pierre Curie adalah zat feromagnetik yang menunjukkan transisi suhu kritis, yang di atas suhu tersebut zat kehilangan perilaku feromagnetiknya - ini dikenal sebagai "titik Curie".
He was elected to the Academy of Sciences (1905), having in 1903 jointly with Marie received the Royal Society's prestigious Davy Medal and jointly with her and Becquerel the Nobel Prize for Physics.
Dia terpilih menjadi anggota Academy of Sciences (1905), setelah pada tahun 1903 bersama Marie menerima Medali Davy Royal Society yang bergengsi dan bersama-sama dengan Marie dan Becquerel
He was run over by a carriage in the rue Dauphine in Paris in 1906 and died instantly.
Dia dilindas sebuah kereta kuda di rue Dauphine, Paris pada tahun 1906 dan meninggal seketika.
His complete works were published in 1908.
Karya lengkapnya diterbitkan pada tahun 1908.
New Zealand-born chemist and physicist Ernest Rutherford is considered to be "the father of nuclear physics."
Kimia dan fisikawan kelahiran Selandia Baru Ernest Rutherford dianggap sebagai "bapak fisika nuklir."
Rutherford is best known for devising the names alpha, beta, and gamma to classify various forms of radioactive "rays" which were poorly understood at his time (alpha and beta rays are particle beams, while gamma rays are a form of high-energy electromagnetic radiation).
Rutherford terkenal karena menemukan nama alfa, beta, dan gamma untuk mengklasifikasikan berbagai bentuk "sinar" radioaktif yang kurang dipahami pada masanya (sinar alfa dan beta adalah berkas partikel, sedangkan sinar gamma adalah bentuk radiasi elektromagnetik berenergi tinggi).
Rutherford deflected alpha rays with both electric and magnetic fields in 1903.
Rutherford membelokkan sinar alfa dengan medan listrik dan medan magnet pada tahun 1903.
Working with Frederick Soddy, Rutherford explained that radioactivity is due to the transmutation of elements, now known to involve nuclear reactions.
Bekerja dengan Frederick Soddy, Rutherford menjelaskan bahwa radioaktivitas disebabkan oleh transmutasi unsur, yang sekarang diketahui melibatkan reaksi nuklir.
He also observed that the intensity of radioactivity of a radioactive element decreases over a unique and regular amount of time until a point of stability, and he named the halving time the "half-life".
Dia juga mengamati bahwa intensitas radioaktivitas unsur radioaktif menurun selama jumlah waktu yang unik dan teratur sampai pada titik stabilitas, dan dia menamai waktu menjadi setengah itu dengan "waktu paruh" (bahasa Inggris: "half-life"code: en is deprecated ).
In 1901 and 1902 he worked with Frederick Soddy to prove that atoms of one radioactive element would spontaneously turn into another, by expelling a piece of the atom at high velocity.
Pada tahun 1901 dan 1902 ia bekerja dengan Frederick Soddy untuk membuktikan bahwa atom dari satu unsur radioaktif secara spontan akan berubah menjadi atom lain, dengan mengeluarkan potongan atom pada kecepatan tinggi.
In 1906 at the University of Manchester, Rutherford oversaw an experiment conducted by his students Hans Geiger (known for the Geiger counter) and Ernest Marsden.
Pada tahun 1906 di University of Manchester, Rutherford mengawasi sebuah eksperimen yang dilakukan oleh murid-muridnya Hans Geiger (dikenal dengan pencacah Geigernya) dan Ernest Marsden.
In the Geiger–Marsden experiment, a beam of alpha particles, generated by the radioactive decay of radon, was directed normally onto a sheet of very thin gold foil in an evacuated chamber.
Dalam eksperimen Geiger–Marsden, seberkas partikel alfa, yang dihasilkan melalui peluruhan radioaktif radon, diarahkan secara normal ke selembar foil emas yang sangat tipis dalam bejana evakuasi.
However, the actual results surprised Rutherford.
Namun, kenyataannya mengejutkan Rutherford.
Although many of the alpha particles did pass through as expected, many others were deflected at small angles while others were reflected back to the alpha source.
Meskipun banyak partikel alfa berhasil melewatinya seperti yang diharapkan, banyak lainnya dibelokkan dengan sudut kecil sementara yang lain dipantulkan kembali ke sumber alfa.
They observed that a very small percentage of particles were deflected through angles much larger than 90 degrees.
Mereka mengamati bahwa persentase partikel yang dibelokkan dengan sudut yang jauh lebih besar dari 90 derajat sangat kecil.
The gold foil experiment showed large deflections for a small fraction of incident particles.
Percobaan foil emas menunjukkan pembelokan besar untuk sebagian kecil partikel yang dilewatkan.
Rutherford realized that, because some of the alpha particles were deflected or reflected, the atom had a concentrated centre of positive charge and of relatively large mass – Rutherford later termed this positive center the "atomic nucleus".
Rutherford menyadari bahwa, karena beberapa partikel alfa dibelokkan atau dipantulkan, atom tersebut memiliki pusat muatan positif terkonsentrasi dengan massa yang relatif besar - Rutherford kemudian menyebut pusat positif ini sebagai "inti atom".
The alpha particles had either hit the positive centre directly or passed by it close enough to be affected by its positive charge.
Partikel alfa telah menumbuk pusat positif secara langsung atau melewatinya dengan jarak cukup dekat sehingga terpengaruh oleh muatan positifnya.
Since many other particles passed through the gold foil, the positive centre would have to be a relatively small size compared to the rest of the atom – meaning that the atom is mostly open space.
Oleh karena banyak partikel lainnya melewati foil emas, pusat positif harus berukuran relatif kecil dibandingkan dengan ukuran atom keseluruhan - yang berarti bahwa atom tersebut sebagian besar adalah ruang terbuka.
From his results, Rutherford developed a model of the atom that was similar to the Solar System, known as the Rutherford model.
Dari hasil penelitiannya, Rutherford mengembangkan model atom yang mirip dengan tata surya, yang dikenal dengan model atom Rutherford.
Like planets, electrons orbited a central, Sun-like nucleus.
Seperti planet, elektron mengorbit pusat inti atom yang seperti matahari.
For his work with radiation and the atomic nucleus, Rutherford received the 1908 Nobel Prize in Chemistry.
Untuk karyanya dalam radiasi dan inti atom, Rutherford menerima Hadiah Nobel 1908 bidang Kimia.
In 1903, Mikhail Tsvet invented chromatography, an important analytic technique.
Pada tahun 1903, Mikhail Tsvet menemukan kromatografi, suatu teknik analisis penting.
In 1904, Hantaro Nagaoka proposed an early nuclear model of the atom, where electrons orbit a dense massive nucleus.
Pada tahun 1904, Hantaro Nagaoka mengusulkan sebuah model awal nuklir atom, di mana elektron mengorbit inti masif padat.
In 1905, Fritz Haber and Carl Bosch developed the Haber process for making ammonia, a milestone in industrial chemistry with deep consequences in agriculture.
Pada tahun 1905, Fritz Haber dan Carl Bosch mengembangkan proses Haber untuk membuat amonia, sebuah tonggak sejarah dalam kimia industri yang memiliki konsekuensi mendalam dalam pertanian.
The Haber process, or Haber–Bosch process, combined nitrogen and hydrogen to form ammonia in industrial quantities for the production of fertilizer and munitions.
Proses Haber, atau proses Haber-Bosch, menggabungkan nitrogen dan hidrogen untuk membentuk amonia dalam kuantitas industri untuk produksi pupuk dan amunisi.
The food production for half the world's current population depends on this method for producing fertilizer.
Produksi pangan untuk setengah populasi dunia saat ini bergantung pada metode ini untuk memproduksi pupuk.
Haber, along with Max Born, proposed the Born–Haber cycle as a method for evaluating the lattice energy of an ionic solid.
Haber, bersama dengan Max Born, mengusulkan siklus Born–Haber sebagai metode untuk mengevaluasi energi kisi suatu padatan ionik.
Haber has also been described as the "father of chemical warfare" for his work developing and deploying chlorine and other poisonous gases during World War I. In 1905, Albert Einstein explained Brownian motion in a way that definitively proved atomic theory.
Haber juga telah digambarkan sebagai "bapak perang kimia" karena karyanya mengembangkan dan menyebarkan klorin dan gas beracun lainnya selama Perang Dunia I. Pada tahun 1905, Albert Einstein menjelaskan gerak Brown dengan cara yang secara definitif membuktikan teori atom.
Leo Baekeland invented bakelite, one of the first commercially successful plastics.
Leo Baekeland menemukan bakelit, salah satu plastik komersial pertama yang sukses.
In 1909, American physicist Robert Andrews Millikan – who had studied in Europe under Walther Nernst and Max Planck – measured the charge of individual electrons with unprecedented accuracy through the oil drop experiment, in which he measured the electric charges on tiny falling water (and later oil) droplets.
Pada tahun 1909, fisikawan Amerika Robert Andrews Millikan - yang pernah belajar di Eropa di bawah Walther Nernst dan Max Planck - mengukur muatan elektron individual dengan akurasi yang belum pernah terjadi sebelumnya melalui percobaan tetesan minyak, di mana dia mengukur muatan listrik pada tetesan kecil air (dan kemudian minyak).
Beginning in 1912, he spent several years investigating and finally proving Albert Einstein's proposed linear relationship between energy and frequency, and providing the first direct photoelectric support for the Planck constant.
Dimulai pada tahun 1912, dia menghabiskan beberapa tahun untuk meneliti dan akhirnya membuktikan hubungan linier yang diusulkan Albert Einstein antara energi dan frekuensi, dan memberikan dukungan fotolistrik langsung pertama untuk konstanta Planck.
In 1923 Millikan was awarded the Nobel Prize for Physics.
Pada tahun 1923 Millikan dianugerahi Hadiah Nobel bidang Fisika.
In 1909, S. P. L. Sørensen invented the pH concept and developed methods for measuring acidity.
Pada tahun 1909, S. P. L. Sørensen menemukan konsep pH dan mengembangkan metode untuk mengukur keasaman.
In 1911, Antonius Van den Broek proposed the idea that the elements on the periodic table are more properly organized by positive nuclear charge rather than atomic weight.
Pada tahun 1911, Antonius van den Broek mengusulkan gagasan bahwa unsur pada tabel periodik lebih tepat diatur berdasarkan muatan nuklir positif daripada berat atom.
In 1911, the first Solvay Conference was held in Brussels, bringing together most of the most prominent scientists of the day.
Pada tahun 1911, Konferensi Solvay pertama diadakan di Brussels, mempertemukan sebagian besar ilmuwan paling terkemuka saat itu.
In 1912, William Henry Bragg and William Lawrence Bragg proposed Bragg's law and established the field of X-ray crystallography, an important tool for elucidating the crystal structure of substances.
Pada tahun 1912, William Henry Bragg dan William Lawrence Bragg mengusulkan hukum Bragg dan mendirikan bidang kristalografi sinar-X, alat penting untuk menjelaskan struktur kristal zat.
In 1913, Niels Bohr, a Danish physicist, introduced the concepts of quantum mechanics to atomic structure by proposing what is now known as the Bohr model of the atom, where electrons exist only in strictly defined circular orbits around the nucleus similar to rungs on a ladder.
Pada tahun 1913, Niels Bohr, seorang fisikawan Denmark, memperkenalkan konsep mekanika kuantum pada struktur atom dengan mengusulkan apa yang sekarang dikenal sebagai model atom Bohr, di mana elektron didefinisikan secara ketat hanya ada dalam orbit melingkar mengitari inti atom yang serupa dengan anak tangga di sebuah tangga.
The Bohr Model is a planetary model in which the negatively charged electrons orbit a small, positively charged nucleus similar to the planets orbiting the Sun (except that the orbits are not planar) – the gravitational force of the solar system is mathematically akin to the attractive Coulomb (electrical) force between the positively charged nucleus and the negatively charged electrons.
Model Bohr adalah model planet di mana elektron bermuatan negatif mengorbit sebuah inti atom kecil bermuatan positif yang serupa dengan planet yang mengorbit Matahari (kecuali orbitnya tidak planar) - gaya gravitasi tata surya secara matematis mirip dengan gaya Coulomb (listrik)
In the Bohr model, however, electrons orbit the nucleus in orbits that have a set size and energy – the energy levels are said to be quantized, which means that only certain orbits with certain radii are allowed; orbits in between simply do not exist.
Dalam model Bohr, elektron mengorbit inti dalam orbit yang memiliki ukuran dan energi yang ditetapkan - tingkat energi dikatakan terkuantisasi, yang berarti bahwa hanya orbit dengan jari-jari tertentu yang diperbolehkan; orbit yang berada di antaranya sama sekali tidak ada.
The energy of the orbit is related to its size – that is, the lowest energy is found in the smallest orbit.
Energi orbit terkait dengan ukurannya - yaitu, energi terendah terdapat pada orbit terkecil.
Bohr also postulated that electromagnetic radiation is absorbed or emitted when an electron moves from one orbit to another.
Bohr juga mendalilkan bahwa radiasi elektromagnetik diserap atau dipancarkan saat elektron bergerak dari satu orbit ke orbit yang lain.
Because only certain electron orbits are permitted, the emission of light accompanying a jump of an electron from an excited energy state to ground state produces a unique emission spectrum for each element.
Karena hanya orbit elektron tertentu yang diizinkan, emisi cahaya yang menyertai lompatan elektron dari keadaan energi tereksitasi ke keadaan dasar menghasilkan spektrum emisi yang unik untuk masing-masing unsur.
Niels Bohr also worked on the principle of complementarity, which states that an electron can be interpreted in two mutually exclusive and valid ways.
Niels Bohr juga meneliti prinsip komplementaritas, yang menyatakan bahwa sebuah elektron dapat ditafsirkan dalam dua sudut pandang yang saling eksklusif dan valid.
Electrons can be interpreted as wave or particle models.
Elektron dapat diinterpretasikan sebagai model gelombang atau partikel.
In 1913, Henry Moseley, working from Van den Broek's earlier idea, introduced the concept of atomic number to fix some inadequacies of Mendeleev's periodic table, which had been based on atomic weight.
Pada tahun 1913, Henry Moseley, yang berkarya sesuai gagasan Van den Broek sebelumnya, memperkenalkan konsep nomor atom untuk memperbaiki kekurangan tabel periodik Mendeleev, yang didasarkan pada berat atom.
The peak of Frederick Soddy's career in radiochemistry was in 1913 with his formulation of the concept of isotopes, which stated that certain elements exist in two or more forms which have different atomic weights but which are indistinguishable chemically.
Puncak karier Frederick Soddy di bidang radiokimia pada tahun 1913 dengan rumusan konsep isotopnya, yang menyatakan bahwa unsur-unsur tertentu terdapat dalam dua atau lebih bentuk yang memiliki bobot atom yang berbeda tetapi tidak dapat dibedakan secara kimia.
He is remembered for proving the existence of isotopes of certain radioactive elements, and is also credited, along with others, with the discovery of the element protactinium in 1917.
Dia dikenang karena membuktikan adanya isotop unsur radioaktif tertentu, dan juga diberi pengakuan, bersama dengan yang lain, atas ditemukannya unsur protaktinium pada tahun 1917.
In 1913, J. J. Thomson expanded on the work of Wien by showing that charged subatomic particles can be separated by their mass-to-charge ratio, a technique known as mass spectrometry.
Pada tahun 1913, J.J. Thomson mengembangkan karya Wien dengan menunjukkan bahwa partikel subatomik bermuatan dapat dipisahkan berdasarkan rasio massa terhadap muatan, sebuah teknik yang dikenal sebagai spektrometri massa.
American physical chemist Gilbert N. Lewis laid the foundation of valence bond theory; he was instrumental in developing a bonding theory based on the number of electrons in the outermost "valence" shell of the atom.
Ahli kimia fisik Amerika Gilbert N. Lewis meletakkan dasar teori ikatan valensi; dia berperan penting dalam mengembangkan teori ikatan berdasarkan jumlah elektron di kelopak "valensi" terluar suatu atom.
In 1902, while Lewis was trying to explain valence to his students, he depicted atoms as constructed of a concentric series of cubes with electrons at each corner.
Pada tahun 1902, ketika Lewis mencoba menjelaskan valensi kepada murid-muridnya, ia menggambarkan atom-atom yang dibangun dari rangkaian kubus konsentris dengan elektron di setiap sudutnya.
This "cubic atom" explained the eight groups in the periodic table and represented his idea that chemical bonds are formed by electron transference to give each atom a complete set of eight outer electrons (an "octet").
"Atom kubik" ini menjelaskan delapan golongan dalam tabel periodik dan merepresentasikan gagasannya bahwa ikatan kimia dibentuk oleh transferensi elektron untuk memberi masing-masing atom satu set lengkap delapan elektron terluar (sebuah "oktet").
Lewis's theory of chemical bonding continued to evolve and, in 1916, he published his seminal article "The Atom of the Molecule", which suggested that a chemical bond is a pair of electrons shared by two atoms.
Teori ikatan kimia Lewis terus berkembang dan, pada tahun 1916, dia menerbitkan artikel seminalnya "The Atom of the Molecule", yang menyarankan agar ikatan kimia adalah sepasang elektron yang dimiliki bersama oleh dua atom.
Lewis's model equated the classical chemical bond with the sharing of a pair of electrons between the two bonded atoms.
Model Lewis menyamakan ikatan kimia klasik dengan berbagi pasangan elektron di antara dua atom yang berikatan.
Lewis introduced the "electron dot diagrams" in this paper to symbolize the electronic structures of atoms and molecules.
Lewis memperkenalkan "diagram titik elektron" dalam makalah ini untuk melambangkan struktur elektronik atom dan molekul.
Now known as Lewis structures, they are discussed in virtually every introductory chemistry book.
Struktur ini sekarang dikenal sebagai struktur Lewis, dan dibahas di hampir setiap buku pengantar kimia.
Shortly after the publication of his 1916 paper, Lewis became involved with military research.
Tak lama setelah menerbitkan makalahnya pada tahun 1916, Lewis terlibat dalam penelitian militer.
He did not return to the subject of chemical bonding until 1923, when he masterfully summarized his model in a short monograph entitled Valence and the Structure of Atoms and Molecules.
Dia tidak kembali ke subjek ikatan kimia sampai tahun 1923, saat dia dengan suka rela meringkas modelnya dalam sebuah monograf pendek berjudul Valence and the Structure of Atoms and Molecules.
His renewal of interest in this subject was largely stimulated by the activities of the American chemist and General Electric researcher Irving Langmuir, who between 1919 and 1921 popularized and elaborated Lewis's model.
Perhatiannya kembali pada masalah ini sebagian besar terinspirasi oleh aktivitas kimiawan Amerika dan peneliti General Electric Irving Langmuir, yang antara 1919 dan 1921 mempopulerkan dan menjelaskan model Lewis.
In 1921, Otto Stern and Walther Gerlach established the concept of quantum mechanical spin in subatomic particles.
Pada tahun 1921, Otto Stern dan Walther Gerlach menetapkan konsep spin mekanis kuantum dalam partikel subatomik.
Lewis redefined an acid as any atom or molecule with an incomplete octet that was thus capable of accepting electrons from another atom; bases were, of course, electron donors.
Untuk kasus yang tidak melibatkan kepemilikan bersama, Lewis pada tahun 1923 mengembangkan teori pasangan elektron asam dan basa: Lewis mendefinisikan ulang asam sebagai atom atau molekul apapun dengan oktet yang tidak lengkap sehingga mampu menerima elektron dari atom lain; basa, tentu saja, donor elektron.
His theory is known as the concept of Lewis acids and bases.
Teorinya dikenal sebagai konsep asam dan basa Lewis.
In 1923, G. N. Lewis and Merle Randall published Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances, first modern treatise on chemical thermodynamics.
Pada tahun 1923, G. N. Lewis dan Merle Randall menerbitkan Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances, risalah modern pertama tentang termodinamika kimia.
The 1920s saw a rapid adoption and application of Lewis's model of the electron-pair bond in the fields of organic and coordination chemistry.
Tahun 1920-an adalah saksi cepatnya adopsi dan aplikasi ikatan pasangan elektron model Lewis di bidang kimia organik dan kimia koordinasi.
In organic chemistry, this was primarily due to the efforts of the British chemists Arthur Lapworth, Robert Robinson, Thomas Lowry, and Christopher Ingold; while in coordination chemistry, Lewis's bonding model was promoted through the efforts of the American chemist Maurice Huggins and the British chemist Nevil Sidgwick.
Dalam kimia organik, hal ini terutama disebabkan oleh upaya kimiawan Inggris Arthur Lapworth, Robert Robinson, Thomas Lowry, dan Christopher Ingold; sementara dalam kimia koordinasi, model ikatan Lewis dipromosikan melalui upaya kimiawan Amerika Maurice Huggins dan kimiawan Inggris Nevil Sidgwick.
In 1924, French quantum physicist Louis de Broglie published his thesis, in which he introduced a revolutionary theory of electron waves based on wave–particle duality.
Pada tahun 1924, fisikawan kuantum Prancis Louis de Broglie menerbitkan tesisnya, di mana ia memperkenalkan teori revolusioner gelombang elektron berdasarkan dualitas gelombang–partikel dalam tesisnya.
In his time, the wave and particle interpretations of light and matter were seen as being at odds with one another, but de Broglie suggested that these seemingly different characteristics were instead the same behavior observed from different perspectives—that particles can behave like waves, and waves (radiation) can behave like particles.
Pada masanya, interpretasi gelombang dan partikel dari cahaya dan materi dipandang saling bertentangan satu sama lain, tetapi de Broglie menyarankan bahwa karakteristik yang tampaknya berbeda ini justru merupakan perilaku yang sama jika diamati dari perspektif yang berbeda — bahwa partikel dapat berperilaku seperti gelombang, dan gelombang (radiasi) dapat berperilaku seperti partikel.
Broglie's proposal offered an explanation of the restricted motion of electrons within the atom.
Proposal Broglie menawarkan penjelasan tentang gerak terbatas elektron di dalam atom.
The first publications of Broglie's idea of "matter waves" had drawn little attention from other physicists, but a copy of his doctoral thesis chanced to reach Einstein, whose response was enthusiastic.
Publikasi pertama gagasan Broglie tentang "gelombang materi" tidak banyak menarik perhatian para fisikawan lain, tetapi salinan tesis doktoralnya jatuh ke tangan Einstein, yang menanggapinya dengan sangat antusias.
Einstein stressed the importance of Broglie's work both explicitly and by building further on it.
Einstein menekankan pentingnya karya Broglie secara eksplisit dan dengan mengembangkan lebih lanjut mengenai hal itu.
In 1925, Austrian-born physicist Wolfgang Pauli developed the Pauli exclusion principle, which states that no two electrons around a single nucleus in an atom can occupy the same quantum state simultaneously, as described by four quantum numbers.
Pada tahun 1925, fisikawan kelahiran Austria Wolfgang Pauli mengembangkan prinsip pengecualian Pauli, yang menyatakan bahwa tidak ada dua elektron yang mengelilingi satu inti atom yang dapat menempati keadaan kuantum yang sama secara bersamaan, seperti yang dijelaskan oleh empat bilangan kuantum.
Pauli made major contributions to quantum mechanics and quantum field theory – he was awarded the 1945 Nobel Prize for Physics for his discovery of the Pauli exclusion principle – as well as solid-state physics, and he successfully hypothesized the existence of the neutrino.
Pauli memberikan kontribusi besar pada mekanika kuantum dan teori medan kuantum - dia dianugerahi Hadiah Nobel bidang Fisika 1945 atas penemuan prinsip pengecualian Pauli - dan juga fisika zat padat (bahasa Inggris: solid-state physicscode: en is deprecated ), dan dia berhasil membuat hipotesis tentang adanya neutrino.
In addition to his original work, he wrote masterful syntheses of several areas of physical theory that are considered classics of scientific literature.
Selain karya aslinya, ia menulis sintesis lanjutan dari beberapa bidang teori fisika yang dianggap klasik menurut literatur ilmiah.
In 1926 at the age of 39, Austrian theoretical physicist Erwin Schrödinger produced the papers that gave the foundations of quantum wave mechanics.
Pada tahun 1926 di usia yang ke-39, fisikawan teoretis Austria Erwin Schrödinger menghasilkan makalah yang memberi dasar mekanika gelombang kuantum.
In those papers he described his partial differential equation that is the basic equation of quantum mechanics and bears the same relation to the mechanics of the atom as Newton's equations of motion bear to planetary astronomy.
Dalam makalah tersebut, dia menggambarkan persamaan diferensial parsialnya yang merupakan persamaan dasar mekanika kuantum yang memiliki hubungan dengan mekanika atom seperti hubungan antara persamaan gerak Newton dengan astronomi planet.
Adopting a proposal made by Louis de Broglie in 1924 that particles of matter have a dual nature and in some situations act like waves, Schrödinger introduced a theory describing the behaviour of such a system by a wave equation that is now known as the Schrödinger equation.
Dengan mengadopsi sebuah proposal yang dibuat oleh Louis de Broglie pada tahun 1924 yang menyatakan bahwa partikel materi memiliki sifat dualisme dan dalam beberapa situasi bertindak seperti gelombang, Schrödinger memperkenalkan sebuah teori yang menggambarkan perilaku sistem tersebut melalui persamaan gelombang yang sekarang dikenal sebagai persamaan Schrödinger.
The solutions to Schrödinger's equation, unlike the solutions to Newton's equations, are wave functions that can only be related to the probable occurrence of physical events.
Pemecahan persamaan Schrödinger, tidak seperti pemecahan persamaan Newton, adalah fungsi gelombang yang hanya dapat dikaitkan dengan kemungkinan kejadian fisika.
(This aspect of the quantum theory made Schrödinger and several other physicists profoundly unhappy, and he devoted much of his later life to formulating philosophical objections to the generally accepted interpretation of the theory that he had done so much to create.)
(Aspek teori kuantum ini membuat Schrödinger dan beberapa fisikawan lainnya sangat tidak bahagia, dan dia mengabdikan sebagian besar sisa hidupnya untuk merumuskan keberatan filosofis terhadap interpretasi teorinya yang
German theoretical physicist Werner Heisenberg was one of the key creators of quantum mechanics.
Fisikawan teoretis Jerman Werner Heisenberg adalah salah satu pencipta kunci mekanika kuantum.
In 1925, Heisenberg discovered a way to formulate quantum mechanics in terms of matrices.
Pada tahun 1925, Heisenberg menemukan cara untuk merumuskan mekanika kuantum dalam istilah matriks.
For that discovery, he was awarded the Nobel Prize for Physics for 1932.
Untuk penemuan itu, dia dianugerahi Hadiah Nobel bidang Fisika pada tahun 1932.
In 1927 he published his uncertainty principle, upon which he built his philosophy and for which he is best known.
Pada tahun 1927 dia menerbitkan prinsip ketidakpastiannya, di mana dia membangun filosofi yang mempopulerkan namanya.
Heisenberg was able to demonstrate that if you were studying an electron in an atom you could say where it was (the electron's location) or where it was going (the electron's velocity), but it was impossible to express both at the same time.
Heisenberg mampu menunjukkan bahwa jika Anda mempelajari sebuah elektron dalam sebuah atom Anda bisa menunjukkan letaknya (lokasi elektron) atau arah perginya (kecepatan elektron),
He also made important contributions to the theories of the hydrodynamics of turbulent flows, the atomic nucleus, ferromagnetism, cosmic rays, and subatomic particles, and he was instrumental in planning the first West German nuclear reactor at Karlsruhe, together with a research reactor in Munich, in 1957.
Dia juga memberikan kontribusi penting pada teori hidrodinamika aliran turbulen, inti atom, feromagnetisme, sinar kosmik, dan partikel subatomik, dan dia berperan dalam merencanakan reaktor nuklir Jerman Barat pertama di Karlsruhe, bersama dengan sebuah reaktor riset di Munich, pada tahun 1957.
Considerable controversy surrounds his work on atomic research during World War II.
Terdapat kontroversi yang cukup besar seputar karyanya tentang penelitian atom selama Perang Dunia II.
Some view the birth of quantum chemistry in the discovery of the Schrödinger equation and its application to the hydrogen atom in 1926.
Beberapa melihat kelahiran kimia kuantum seiring dengan penemuan persamaan Schrödinger dan penerapannya pada atom hidrogen pada tahun 1926.
However, the 1927 article of Walter Heitler and Fritz London is often recognised as the first milestone in the history of quantum chemistry.
Namun, artikel 1927 dari Walter Heitler dan Fritz London sering dikenal sebagai tonggak pertama dalam sejarah kimia kuantum.
This is the first application of quantum mechanics to the diatomic hydrogen molecule, and thus to the phenomenon of the chemical bond.
Ini adalah aplikasi pertama mekanika kuantum pada molekul hidrogen diatomik, dan dengan juga pada fenomena ikatan kimia.
In the following years much progress was accomplished by Edward Teller, Robert S. Mulliken, Max Born, J. Robert Oppenheimer, Linus Pauling, Erich Hückel, Douglas Hartree and Vladimir Aleksandrovich Fock, to cite a few.
Pada tahun-tahun berikutnya banyak kemajuan yang dicapai oleh, di antaranya Edward Teller, Robert S. Mulliken, Max Born, J. Robert Oppenheimer, Linus Pauling, Erich Hückel, Douglas Hartree, Vladimir Aleksandrovich Fock.
Still, skepticism remained as to the general power of quantum mechanics applied to complex chemical systems.
Namun, skeptisisme tetap ada terhadap kekuatan umum mekanika kuantum yang diterapkan pada sistem kimia kompleks.
It therefore becomes desirable that approximate practical methods of applying quantum mechanics should be developed, which can lead to an explanation of the main features of complex atomic systems without too much computation.
Oleh karena itu, menjadi sangat diharapkan bahwa aproksimasi metode praktis untuk menerapkan mekanika kuantum harus dikembangkan, yang dapat mengarah pada penjelasan tentang fitur utama sistem atom kompleks tanpa terlalu banyak komputasi.
Hence the quantum mechanical methods developed in the 1930s and 1940s are often referred to as theoretical molecular or atomic physics to underline the fact that they were more the application of quantum mechanics to chemistry and spectroscopy than answers to chemically relevant questions.
Oleh karena itu, metode mekanika kuantum yang dikembangkan pada tahun 1930-an dan 1940-an sering disebut sebagai fisika molekular atau fisika atom teoretis untuk menggarisbawahi fakta bahwa teori tersebut lebih merupakan aplikasi mekanika kuantum pada kimia dan spektroskopi daripada jawaban atas pertanyaan yang relevan secara kimia.
In 1951, a milestone article in quantum chemistry is the seminal paper of Clemens C. J. Roothaan on Roothaan equations.
Pada tahun 1951, artikel yang merupakan tonggak dalam kimia kuantum adalah makalah seminal Clemens C. J. Roothaan tentang persamaan Roothaan.
It opened the avenue to the solution of the self-consistent field equations for small molecules like hydrogen or nitrogen.
Ini membuka jalan menuju pemecahan persamaan medan swakonsisten untuk molekul kecil seperti hidrogen atau nitrogen.
Those computations were performed with the help of tables of integrals which were computed on the most advanced computers of the time.
Komputasi tersebut dilakukan dengan bantuan tabel integral yang dihitung menggunakan komputer tercanggih di masanya.
In the 1940s many physicists turned from molecular or atomic physics to nuclear physics (like J. Robert Oppenheimer or Edward Teller).
Pada tahun 1940-an banyak fisikawan beralih dari fisika molekuler atau fisika atom ke fisika nuklir (seperti J. Robert Oppenheimer atau Edward Teller).
Glenn T. Seaborg was an American nuclear chemist best known for his work on isolating and identifying transuranium elements (those heavier than uranium).
Glenn T. Seaborg adalah seorang ahli kimia nuklir Amerika yang terkenal karena karyanya tentang isolasi dan identifikasi unsur-unsur transuranium (yang lebih berat daripada uranium).
Seaborgium was named in his honour, making him the only person, along with Albert Einstein and Yuri Oganessian, for whom a chemical element was named during his lifetime.
Seaborgium dinamai untuk menghormatinya, menjadikannya satu-satunya tokoh, bersama Albert Einstein, yang namanya diabadikan sebagai nama unsur ketika yang bersangkutan masih hidup.
By the mid 20th century, in principle, the integration of physics and chemistry was extensive, with chemical properties explained as the result of the electronic structure of the atom; Linus Pauling's book on The Nature of the Chemical Bond used the principles of quantum mechanics to deduce bond angles in ever-more complicated molecules.
Pada pertengahan abad ke-20, secara prinsip, integrasi fisika dan kimia sangat luas, dengan sifat kimia yang dijelaskan sebagai hasil struktur elektronik atom; buku Linus Pauling berjudul The Nature of the Chemical Bond menggunakan prinsip-prinsip mekanika kuantum untuk menyimpulkan sudut ikatan dalam molekul yang semakin rumit.
However, though some principles deduced from quantum mechanics were able to predict qualitatively some chemical features for biologically relevant molecules, they were, till the end of the 20th century, more a collection of rules, observations, and recipes than rigorous ab initio quantitative methods.
Meskipun beberapa prinsip yang disimpulkan dari mekanika kuantum dapat memprediksi beberapa fitur kimia secara kualitatif untuk molekul yang relevan secara biologis, tetapi kesimpulannya masih lebih cenderung pada kumpulan peraturan, observasi, dan resep daripada metode kuantitatif ab initio yang ketat, setidaknya sampai penghujung abad ke-20.
This heuristic approach triumphed in 1953 when James Watson and Francis Crick deduced the double helical structure of DNA by constructing models constrained by and informed by the knowledge of the chemistry of the constituent parts and the X-ray diffraction patterns obtained by Rosalind Franklin.
Pendekatan heuristik ini berhasil melalui masa sulitnya ketika pada tahun 1953 James Watson dan Francis Crick menyimpulkan struktur heliks ganda DNA dengan membuat model yang dibatasi oleh dan diinformasikan oleh pengetahuan kimia bagian-bagian penyusunnya serta pola difraksi sinar-X yang diperoleh oleh Rosalind Franklin.
This discovery lead to an explosion of research into the biochemistry of life.
Penemuan ini memicu ledakan penelitian tentang biokimia kehidupan.
In the same year, the Miller–Urey experiment demonstrated that basic constituents of protein, simple amino acids, could themselves be built up from simpler molecules in a simulation of primordial processes on Earth.
Pada tahun yang sama, percobaan Miller-Urey menunjukkan bahwa unsur dasar protein, asam amino sederhana, dapat dibangun sendiri dari molekul yang lebih sederhana
This first attempt by chemists to study hypothetical processes in the laboratory under controlled conditions helped kickstart bountiful research, within the natural sciences, into the origins of life.
Meskipun masih banyak pertanyaan tentang sifat sebenarnya dari asal-usul kehidupan, ini adalah usaha pertama para ahli kimia untuk mempelajari proses hipotetis di laboratorium dalam kondisi terkendali.
In 1983 Kary Mullis devised a method for the in-vitro amplification of DNA, known as the polymerase chain reaction (PCR), which revolutionized the chemical processes used in the laboratory to manipulate it.
Pada tahun 1983 Kary Mullis merancang sebuah metode untuk amplifikasi in-vitro DNA, yang dikenal sebagai reaksi berantai polimerase (bahasa Inggris: polymerase chain reactioncode: en is deprecated , PCR), yang merevolusi proses kimia yang digunakan di laboratorium untuk memanipulasinya.
PCR could be used to synthesize specific pieces of DNA and made possible the sequencing of DNA of organisms, which culminated in the Human Genome Project.
PCR dapat digunakan untuk mensintesis potongan DNA tertentu dan memungkinkan pengurutan DNA organisme, yang memuncak dalam proyek besar genom manusia.
An important piece in the double helix puzzle was solved by one of Pauling's students Matthew Meselson and Frank Stahl, the result of their collaboration (Meselson–Stahl experiment) has been called as "the most beautiful experiment in biology".
Bagian penting dalam teka-teki heliks ganda dipecahkan oleh salah satu murid Pauling Matthew Meselson dan Frank Stahl, hasil kolaborasi mereka (percobaan Meselson-Stahl) telah disebut sebagai "percobaan paling indah dalam biologi".
Because nitrogen atoms are a component of DNA, they were labelled and therefore tracked in replication in bacteria.
Karena atom nitrogen adalah komponen DNA, mereka diberi label sehingga terlacak dalam replikasi bakteri.
In 1970, John Pople developed the Gaussian program greatly easing computational chemistry calculations.
Pada tahun 1970, John Pople mengembangkan program Gaussian yang sangat memudahkan kalkulasi kimia komputasi.
In 1971, Yves Chauvin offered an explanation of the reaction mechanism of olefin metathesis reactions.
Pada tahun 1971, Yves Chauvin menawarkan penjelasan tentang mekanisme reaksi metatesis olefin.
In 1975, Karl Barry Sharpless and his group discovered stereoselective oxidation reactions including Sharpless epoxidation, Sharpless asymmetric dihydroxylation, and Sharpless oxyamination.
Pada tahun 1975, Karl Barry Sharpless dan kelompoknya menemukan reaksi oksidasi stereoselektif termasuk epoksidasi Sharpless, dihidroksilasi asimetris Sharpless, dan oksiaminasi Sharpless.
In 1985, Harold Kroto, Robert Curl and Richard Smalley discovered fullerenes, a class of large carbon molecules superficially resembling the geodesic dome designed by architect R. Buckminster Fuller.
Pada tahun 1985, Harold Kroto, Robert Curl dan Richard Smalley menemukan fulerena, sebuah kelas molekul karbon besar yang menyerupai kubah geodesi yang dirancang oleh arsitek R. Buckminster Fuller.
In 1991, Sumio Iijima used electron microscopy to discover a type of cylindrical fullerene known as a carbon nanotube, though earlier work had been done in the field as early as 1951.
Pada tahun 1991, Sumio Iijima menggunakan mikroskop elektron untuk menemukan jenis fulerena silinder yang dikenal sebagai karbon nanotube, walaupun ia telah melakukannya lebih awal pada tahun 1951.
In 1994, K. C. Nicolaou with his group and Robert A. Holton and his group, achieved the first total synthesis of Taxol.
Pada tahun 1994, Robert A. Holton dan kelompoknya mencapai sintesis total Taxol untuk pertama kalinya.
In 1995, Eric Cornell and Carl Wieman produced the first Bose–Einstein condensate, a substance that displays quantum mechanical properties on the macroscopic scale.
Pada tahun 1995, Eric Cornell dan Carl Wieman membuat kondensat Bose-Einstein pertama, sebuah zat yang menampilkan sifat mekanika kuantum pada skala makroskopik.
Before the 20th century, chemistry was defined as the science of the nature of matter and its transformations.
Secara klasik, sebelum abad ke-20, kimia didefinisikan sebagai ilmu tentang sifat materi beserta transformasinya.
It was therefore distinct from physics which was not concerned with such dramatic transformation of matter.
Oleh karena itu, jelas berbeda dari fisika yang tidak terkait dengan transformasi materi yang dramatis.
Some even expressed reluctance about the use of mathematics within chemistry.
Bahkan ada yang enggan menggunakan matematika dalam kimia.
Additionally, the development of the social institutions and networks which support chemical enquiry are highly significant factors that enable the production, dissemination and application of chemical knowledge.
Selain itu, perkembangan institusi dan jaringan sosial yang mendukung penelitian kimia merupakan faktor yang sangat signifikan yang memungkinkan produksi, diseminasi dan penerapan pengetahuan kimia.
The later part of the nineteenth century saw a huge increase in the exploitation of petroleum extracted from the earth for the production of a host of chemicals and largely replaced the use of whale oil, coal tar and naval stores used previously.
adalah saksi atas peningkatan besar dalam eksploitasi minyak bumi yang diekstraksi dari bumi untuk membuat sejumlah bahan kimia dan sebagian besar menggantikan penggunaan minyak ikan paus, tar batubara dan naval stores yang digunakan sebelumnya.
Large-scale production and refinement of petroleum provided feedstocks for liquid fuels such as gasoline and diesel, solvents, lubricants, asphalt, waxes, and for the production of many of the common materials of the modern world, such as synthetic fibers, plastics, paints, detergents, pharmaceuticals, adhesives and ammonia as fertilizer and for other uses.
Produksi dan penyulingan bahan bakar minyak berskala besar menyediakan bahan baku untuk bahan bakar cair seperti bensin dan solar, pelarut, pelumas, aspal, lilin, dan untuk produksi banyak material umum di dunia modern, seperti serat sintetis, plastik, cat, deterjen, obat farmasi, perekat dan amonia sebagai pupuk serta kegunaan lainnya.
Accurate control of their chemical composition by doping with other elements made the production of the solid state transistor in 1951 and made possible the production of tiny integrated circuits for use in electronic devices, especially computers.
Pengendalian komposisi kimia yang akurat melalui penggunaan doping dengan unsur lain memungkinkan produksi transistor fase padat pada tahun 1951 dan memungkinkan produksi sirkuit terpadu mungil untuk digunakan pada perangkat elektronik, terutama komputer.
International Mailing List for the History of Chemistry Eric R. Scerri, The Periodic Table: Its Story and Its Significance, Oxford University Press, 2006.
sesuai kronologis: Selected classic papers from the history of chemistry Biographies of Chemists Eric R. Scerri, The Periodic Table: Its Story and Its Significance, Oxford University Press, 2006.
A Cultural History of Chemistry.
Chemistry: A Volatile History.
Bulletin for the History of Chemistry.
Chemistry: A Volatile History.
The Origins of Chemistry.
Chemistry: A Volatile History.
A History of Chemistry.
Chemistry: A Volatile History.