Some have suggested that it might be appropriate to name the symbol R the Regnault constant in honour of the French chemist Henri Victor Regnault, whose accurate experimental data were used to calculate the early value of the constant.
Beberapa orang menyarankan memberi nama tetapan ini dengan simbol R, tetapan Regnault, sebagai penghormatan kepada kimiawan Prancis Henri Victor Regnault, yang data penelitiannya digunakan untuk menghitung nilai awal tetapan ini.
The gas constant occurs in the ideal gas law: P Vn R Tm R specific T , }T,} where P is the absolute pressure, V is the volume of gas, n is the amount of substance, m is the mass, and T is the thermodynamic temperature.
Konstanta gas muncul dalam hukum gas ideal sebagai berikut: P VN R Tm R s p e s i f i k T }T\,\!} dengan, P adalah tekanan absolut (SI: pascal), V adalah volume gas (SI: meter kubik), N adalah jumlah gas (SI: mol), m adalah massa (SI: kilogram) yang terkandung dalam V, dan T adalah suhu termodinamika (SI: Kelvin).
The gas constant is expressed in the same unit as molar heat.
Konstanta gas dinyatakan dalam satuan fisika yang sama dengan entropi molar dan kapasitas panas molar.
From the ideal gas law P Vn R T we get RP V n T , {nT}},} where P is pressure, V is volume, n is the amount of a given substance, and T is temperature.
Dari persamaan umum PVnRT diperoleh: RP V n T {nT}}} di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, dan T adalah suhu.
The Boltzmann constant kB (alternatively k) may be used in place of the molar gas constant by working in pure particle count, N, rather than amount of substance, n, since RN A k B , }k_{\text{B}},} where NA is the Avogadro constant.
Konstanta Boltzmann kB (sering disingkat k) dapat digunakan menggantikan konstanta gas asalkan bekerja dalam kondisi hitung partikel murni, N, dan bukan jumlah substansi, n, sehingga: RN A k B , }k_{\rm {B}},\,} dengan NA adalan bilangan Avogadro.
γ 0 R T A r ( Ar ) M u , }(0,T)={\sqrt {\frac {\gamma _{0}RT}{A_{\text{r}}({\text{Ar}})M_{\text{u}}}}},} where γ0 is the heat capacity ratio (5/3 for monatomic gases such as argon); T is the temperature, TTPW273.16 K by the definition of the kelvin at that time; Ar(Ar) is the relative atomic mass of argon; and Mu10−3 kg⋅mol−1 as defined at the time.
γ 0 R T A r ( A r ) M u }^{2}(0,T)={\frac {\gamma _{0}RT}{A_{\mathrm {r} }(\mathrm {Ar} )M_{\mathrm {u} }}}} dengan: γ0 adalah rasio kapasitas panas (5/3 untuk gas monoatomik seperti argon); T adalah suhu, TTPW273.16 K menurut definisi kelvin; Ar(Ar) adalah massa atom relatif argon; dan Mu10−3 kg mol−1. Konstanta gas spesifik suatu gas atau campuran gas (Rspesifik) sama dengan konstanta gas molar (R) dibagi dengan massa molar (M) gas atau campuran gas R s p e s i f i kR M }={\frac {R}{M}}} Seperti konstanta gas ideal yang berhubungan dengan tetapan Boltzmann, tetapan gas spesifik juga merupakan hasil dari pembagian konstanta Boltzmann dengan massa molekul gas.
}={\frac {k_{\text{B}}}{m}}.} Another important relationship comes from thermodynamics.
R s p e s i f i kk B m }={\frac {k_{\rm {B}}}{m}}} Hubungan penting lainnya diperoleh dari termodinamika.
Ideal gas calculator Archived 2012-07-15 at the Wayback Machine – Ideal gas calculator provides the correct information for the moles of gas involved.
(Inggris) Ideal gas calculator Diarsipkan 2012-07-15 di Wayback Machine. - Kalkulator gas ideal yang menyediakan informasi jumlah mol dari gas yang terlibat dengan tepat (Inggris) Individual Gas Constants and the Universal Gas Constant — Engineering Toolbox