Double bonds occur most commonly between two carbon atoms, for example in alkenes.
Ikatan ganda yang paling umum yaitu ikatan antara dua atom karbon, yang dapat ditemukan dalam alkena.
Many double bonds exist between two different elements: for example, in a carbonyl group between a carbon atom and an oxygen atom.
Contohnya, pada gugus karbonil, ikatan ganda terbentuk antara atom karbon dan oksigen.
Other common double bonds are found in azo compounds (N=N), imines (C=N), and sulfoxides (S=O).
Ikatan ganda lainnya juga ditemukan dalam senyawa azo (N=N), imina (C=N) dan sulfoksida (S=O).
In a skeletal formula, a double bond is drawn as two parallel lines (=) between the two connected atoms; typographically, the equals sign is used for this.
Dalam rumus kerangka, ikatan ganda digambarkan sebagai garis paralel (=) antara dua atom yang berhubungan; secara tipografi menggunakan tanda sama dengan.
The bond order is two.
Orde ikatannya adalah dua.
The type of bonding can be explained in terms of orbital hybridisation.
Jenis ikatan dapat dijelaskan menggunakan istilah hibridisasi orbital.
In ethylene each carbon atom has three sp2 orbitals and one p-orbital.
Dalam etilena, masing-masing atom karbon mempunyai tiga orbital sp2 dan satu orbital p.
The three sp2 orbitals lie in a plane with ~120° angles.
Ketiga orbital sp2 berada pada bidang dengan sudut ~120°.
When the carbon atoms approach each other, two of the sp2 orbitals overlap to form a sigma bond.
Ketika atom karbot saling mendekat, dua dari orbital sp2 akan tumpangsuh membentuk ikatan sigma.
At the same time, the two p-orbitals approach (again in the same plane) and together they form a pi bond.
Pada saat yang bersamaan, dua orbital p saling mendekat (lagi-lagi dalam bidang yang sama) kemudian membentuk ikatan pi.
For maximum overlap, the p-orbitals have to remain parallel, and, therefore, rotation around the central bond is not possible.
Untuk tumpangsuh maksimum, orbital p harus tetap paralel, dan, oleh karena itu, rotasi mengelilingi pusat ikatan tidak dimungkinkan.
This property gives rise to cis-trans isomerism.
Sifat ini merupakan dasar isomerisasi cis-trans.
The double bond is also stronger, 636 kJ mol−1 versus 368 kJ mol−1 but not twice as much as the pi-bond is weaker than the sigma bond due to less effective pi-overlap.
Ikatan ganda juga lebih kuat (636 kJ/mol) daripada ikatan tunggal (368 kJ/mol), tetapi tetapi tidak menjadi dua kalinya karena ikatan pi lebih lemah daripada ikatan sigma akibat kurang efektifnya tumpangsuh pi.
In molecules with alternating double bonds and single bonds, p-orbital overlap can exist over multiple atoms in a chain, giving rise to a conjugated system.
Dalam molekul dengan ikatan berseling ganda-tunggal, tumpangsuh orbital p dapat berada pada beberapa atom dalam satu rantai.
Double bonded compounds, alkene homologues, R2E=ER2 are now known for all of the heavier group 14 elements.
Senyawa ikatan ganda, homolog alkena, R2E=ER2 sekarang dikenal untuk seluruh unsur group 14 yang lebih berat.
These effects become more pronounced for the heavier elements.
Efek ini menjadi lebih kuat untuk unsur yang lebih berat.
The bonding comprises two weak donor acceptor bonds, the lone pair on each tin atom overlapping with the empty p orbital on the other.
Ikatan terdiri dari ikatan dua ikatan lemah donor-akseptor, pasangan sunyi pada masing-masing atom timah tumpangsuh dengan orbital p yang kosong pada tetangganya.
In contrast, in disilenes each silicon atom has planar coordination but the substituents are twisted so that the molecule as a whole is not planar.
Sebaliknya, pada disilena, masing-masing atom silikon memiliki koordinasi planar tetapi substituennya terlipat sehingga molekul secara keseluruhan tidak planar.
Some double bonds plumbenes and stannenes are similar in strength to hydrogen bonds.
Beberapa ikatan ganda plumbena dan stannena sama dengan kekuatan ikatan hidrogen.
The Carter–Goddard–Malrieu–Trinquier model can be used to predict the nature of the bonding.
Model Carter-Goddard-Malrieu-Trinquier dapat digunakan untuk memperkirakan natur ikatan.
Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511–20. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.
Chemistry - A European Journal 11 (12): 3511–20. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.