In chemistry, the history of molecular theory traces the origins of the concept or idea of the existence of strong chemical bonds between two or more atoms.
Sejarah teori molekul merupakan penelusuran asal-usul konsep atau gagasan dengan adanya antara dua atom atau lebih dengan ikatan kimia yang kuat.
In 1680, using the corpuscular theory as a basis, French chemist Nicolas Lemery stipulated that the acidity of any substance consisted in its pointed particles, while alkalis were endowed with pores of various sizes.
Pada tahun 1680, Nicolas Lemery yang merupakan ahli kimia Prancis, menggunakan teori korpuskular untuk menyatakan bahwa keasaman suatu zat terdiri dari partikel runcingnya, sedangkan alkali memiliki pori-pori yang memiliki ukuran berbeda-beda.
In 1738, Swiss physicist and mathematician Daniel Bernoulli published Hydrodynamica, which laid the basis for the kinetic theory of gases.
Pada tahun 1738, Daniel Bernoulli menerbitkan Hydrodynamica yang meletakkan dasar teori kinetik gas.
In this work, Bernoulli positioned the argument, still used to this day, that gases consist of great numbers of molecules moving in all directions, that their impact on a surface causes the gas pressure that we feel, and that what we experience as heat is simply the kinetic energy of their motion.
Melalui karya itu, Bernoulli menyatakan pendapat yang masih dipakai hingga hari ini, bahwa gas terdiri dari sejumlah molekul yang bergerak ke segala arah dengan tumbukan dari molekul tersebut menyebabkan adanya tekanan gas, dan panas yang kita rasakan merupakan energi kinetik dari gerakan molekul tersebut.
Dalton incorrectly imagined that atoms "hooked" together to form molecules.
Dalam hal ini, Dalton membayangkan bahwa molekul terbentuk dari atom terkait.
His 1811 paper "Essay on Determining the Relative Masses of the Elementary Molecules of Bodies", he essentially states, i.e. according to Partington's A Short History of Chemistry, that: The smallest particles of gases are not necessarily simple atoms, but are made up of a certain number of these atoms united by attraction to form a single molecule.
Pada dasarnya ia juga menyatakan dalam kutipan sebuah buku yang ditulis oleh Partington 's yang berjudul A Short History of Chemistry, bahwa partikel gas terkecil itu belum tentu bentuk atom yang sederhana, tetapi terdiri dari sejumlah atom yang telah disatukan oleh daya tarik dan membentuk suatu molekul.
Avogadro uses the name "molecule" for both atoms and molecules.
Avogadro menggunakan sebutan "molekul" tidak lain untuk atom dan molekul.
This law implies that the relationship occurring between the weights of same volumes of different gases, at the same temperature and pressure, corresponds to the relationship between respective molecular weights.
Hukum ini menjelaskan bahwa hubungan yang terjadi antara gas yang berbeda dari berat volume yang sama pada tekanan dan suhu yang sama, sesuai dengan hubungan antar berat molekul.
Hence, relative molecular masses could now be calculated from the masses of gas samples.
Oleh sebab itu, massa molekul relatif dapat dihitung dari massa sampel gas.
Curiously, Avogadro considers only molecules containing even numbers of atoms; he does not say why odd numbers are left out.
Anehnya di sini, Avogadro menganggap bahwa molekul hanya mengandung jumlah atom yang genap dan dia juga tidak mengatakan mengapa tidak berjumlah angka ganjil.
In 1826, building on the work of Avogadro, the French chemist Jean-Baptiste Dumas states: Gases in similar circumstances are composed of molecules or atoms placed at the same distance, which is the same as saying that they contain the same number in the same volume.
Berdasarkan karya Avogadro, di tahun 1826, Jean-Baptiste Dumas yang merupakan ahli Kimia Prancis menyatakan: gas-gas yang dalam keadaan serupa, terdiri atas atom atau molekul yang berada pada jarak yang sama, yang berarti dapat dikatakan mereka memiliki jumlah dan volume yang sama.
In this year, the renowned Scottish physicist James Clerk Maxwell published his famous thirteen page article 'Molecules' in the September issue of Nature.
Pada tahun 1873, James Clerk Maxwell yang merupakan fisikawan terkenal di Skotlandia menerbitkan artikel ilmiah berjudul "Molecule" di Nature pada September.
In the opening section to this article, Maxwell clearly states: An atom is a body which cannot be cut in two; a molecule is the smallest possible portion of a particular substance.
Maxwell dengan jelas menyatakan dibagian pembuka artikel ini bahwa sebuah atom adalah tubuh yang tidak dapat dipotong menjadi dua; sebuah molekul adalah bagian terkecil yang mungkin berasal dari zat tertentu.
At this point, however, Maxwell notes that no one has ever seen or handled a molecule.
Selain itu, Maxwell juga mencatat bahwa tidak ada yang menangani atau melihat molekul.
In 1874, Jacobus Henricus van 't Hoff and Joseph Achille Le Bel independently proposed that the phenomenon of optical activity could be explained by assuming that the chemical bonds between carbon atoms and their neighbors were directed towards the corners of a regular tetrahedron.
Pada tahun 1874, Jacobus Henricus van 't Hoff dan Joseph Achille Le Bel mengusulkan bahwa fenomena aktivitas optik dapat dijelaskan dengan mengasumsikan bahwa ikatan kimia antara atom karbon dan atom lainnya diarahkan ke sudut dari tetrahedron.
This led to a better understanding of the three-dimensional nature of molecules.
Hal ini membuat adanya pemahaman terkait sifat tiga dimensi dari molekul.
In 1898, Ludwig Boltzmann, in his Lectures on Gas Theory, used the theory of valence to explain the phenomenon of gas phase molecular dissociation, and in doing so drew one of the first rudimentary yet detailed atomic orbital overlap drawings.
Sementara Ludwig Boltzmann, pada tahun 1898, menggunakan teori valensi untuk menjelaskan fenomena disosiasi fase molekul gas.
Noting first the known fact that molecular iodine vapor dissociates into atoms at higher temperatures, Boltzmann states that we must explain the existence of molecules composed of two atoms, the "double atom" as Boltzmann calls it, by an attractive force acting between the two atoms.
Menemukan fakta bahwa uap molekul iodin terdisosiasi menjadi atom pada suhu tinggi, Boltzmann menyatakan bahwa adanya molekul yang terdiri dari dua atom atau yang