In chemistry, the oxidation state, or oxidation number, is the hypothetical charge of an atom if all of its bonds to other atoms are fully ionic.
Dalam kimia, bilangan oksidasi (disingkat biloks), atau keadaan oksidasi, adalah muatan hipotesis sebuah atom jika semua ikatannya dengan atom yang berbeda sepenuhnya ionik.
It describes the degree of oxidation (loss of electrons) of an atom in a chemical compound.
Bilangan ini menggambarkan tingkat oksidasi (kehilangan elektron) dari sebuah atom dalam senyawa kimia.
Conceptually, the oxidation state may be positive, negative or zero.
Secara konseptual, bilangan oksidasi dapat berupa bilangan positif, negatif, atau nol.
The oxidation state of an atom does not represent the "real" charge on that atom, or any other actual atomic property.
Bilangan oksidasi atom tidak mewakili muatan formal "nyata" pada atom itu, atau sifat atom aktual lainnya.
This is particularly true of high oxidation states, where the ionization energy required to produce a multiply positive ion is far greater than the energies available in chemical reactions.
Hal ini terutama berlaku untuk bilangan oksidasi tinggi, di mana energi ionisasi yang dibutuhkan untuk menghasilkan ion positif berlipat ganda jauh lebih besar daripada energi yang tersedia dalam reaksi kimia.
Additionally, the oxidation states of atoms in a given compound may vary depending on the choice of electronegativity scale used in their calculation.
Selain itu, bilangan oksidasi atom dalam senyawa tertentu dapat bervariasi tergantung pada pilihan skala elektronegativitas yang digunakan dalam perhitungannya.
Thus, the oxidation state of an atom in a compound is purely a formalism.
Dengan demikian, bilangan oksidasi atom dalam suatu senyawa adalah murni formalisme.
Also, several observations regarding chemical reactions may be explained at a basic level in terms of oxidation states.
Juga, beberapa pengamatan mengenai reaksi kimia dapat dijelaskan pada tingkat dasar dalam hal bilangan oksidasi.
Oxidation states are typically represented by integers which may be positive, zero, or negative.
Secara konseptual, bilangan oksidasi dapat berupa bilangan positif, negatif, atau nol.
In some cases, the average oxidation state of an element is a fraction, such as ⁠8/3⁠ for iron in magnetite Fe3O4 (see below).
Dalam beberapa kasus, bilangan oksidasi rata-rata suatu unsur adalah pecahan, seperti 83 untuk besi (Fe) dalam magnetit (Fe3O4) (lihat di bawah).
The highest known oxidation state is reported to be +9, displayed by iridium in the tetroxoiridium(IX) cation (IrO+4).
Bilangan oksidasi tertinggi yang diketahui dilaporkan sebesar +9 untuk iridium (Ir) dalam kation tetroksoiridium(IX) (IrO+4).
The term oxidation was first used by Antoine Lavoisier to signify the reaction of a substance with oxygen.
Istilah oksidasi pertama kali digunakan oleh Antoine Lavoisier untuk menunjukkan reaksi suatu zat dengan oksigen.
Much later, it was realized that the substance, upon being oxidized, loses electrons, and the meaning was extended to include other reactions in which electrons are lost, regardless of whether oxygen was involved.
Jauh kemudian, disadari bahwa zat, setelah teroksidasi, kehilangan elektron, dan artinya diperluas untuk mencakup reaksi lain di mana elektron hilang, terlepas dari apakah oksigen terlibat.
The increase in the oxidation state of an atom, through a chemical reaction, is known as oxidation; a decrease in oxidation state is known as a reduction.
Peningkatan bilangan oksidasi atom, melalui reaksi kimia, disebut sebagai oksidasi; penurunan bilangan oksidasi disebut sebagai reduksi.
Such reactions involve the formal transfer of electrons: a net gain in electrons being a reduction, and a net loss of electrons being oxidation.
Reaksi semacam ini melibatkan transfer elektron secara formal: perolehan bersih elektron disebut sebagai reduksi, dan kehilangan elektron disebut sebagai oksidasi.
For pure elements, the oxidation state is zero.
Untuk unsur murni, bilangan oksidasinya adalah nol.
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) has published a "Comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Recommendations 2016)".
IUPAC telah menerbitkan "Definisi komprehensif dari istilah keadaan oksidasi (Rekomendasi IUPAC 2016)".
Several criteria were considered for the ionic approximation: Extrapolation of the bond's polarity; Assignment of electrons according to the atom's contribution to the bonding Molecular orbital (MO) or the electron's allegiance in a LCAO–MO model.
Beberapa kriteria dipertimbangkan untuk pendekatan ionik: Ekstrapolasi polaritas ikatan; Penetapan elektron menurut kontribusi atom pada ikatan orbital molekul (MO)/ kesetiaan elektron dalam model LCAO–MO.
In a bond between two different elements, the bond's electrons are assigned to its main atomic contributor typically of higher electronegativity; in a bond between two atoms of the same element, the electrons are divided equally.
Dalam ikatan antara dua unsur yang berbeda, elektron ikatan ditugaskan ke kontributor atom utamanya/keelektronegatifan yang lebih tinggi; dalam ikatan antara dua atom dari unsur yang sama, elektron dibagi sama rata.
Most electronegativity scales depend on the atom's bonding state, which makes the assignment of the oxidation state a somewhat circular argument.
Ini karena sebagian besar skala elektronegativitas bergantung pada keadaan ikatan atom, yang membuat penetapan bilangan oksidasi menjadi argumen yang agak melingkar.
For example, some scales may turn out unusual oxidation states, such as −6 for platinum in PtH2−4, for Pauling and Mulliken scales.
Misalnya, beberapa skala mungkin menghasilkan bilangan oksidasi yang tidak biasa, seperti -6 untuk platina dalam PtH2−4, untuk skala Pauling dan Mulliken.
Therefore, this leaves the atom's contribution to the bonding MO, the atomic-orbital energy, and from quantum-chemical calculations of charges, as the only viable criteria with cogent values for ionic approximation.
Oleh karena itu, ini meninggalkan kontribusi atom pada MO ikatan, energi orbital atom, dan dari perhitungan muatan kimia kuantum, sebagai satu-satunya kriteria yang layak dengan nilai meyakinkan untuk pendekatan ionik.
However, for a simple estimate for the ionic approximation, we can use Allen electronegativities, as only that electronegativity scale is truly independent of the oxidation state, as it relates to the average valence‐electron energy of the free atom:
Namun, untuk perkiraan sederhana untuk pendekatan ionik, kita dapat menggunakan elektronegativitas Allen, karena hanya skala elektronegativitas tersebutlah yang benar-benar tidak bergantung pada keadaan oksidasi, karena ia berkaitan dengan energi elektron‐valensi rata-rata dari atom bebas:
Introductory chemistry uses postulates: the oxidation state for an element in a chemical formula is calculated from the overall charge and postulated oxidation states for all the other atoms.
Kimia pengantar menggunakan postulat: bilangan oksidasi untuk suatu unsur dalam rumus kimia dihitung dari muatan keseluruhan dan bilangan oksidasi yang dipostulasikan untuk semua atom lainnya.
This approach yields correct oxidation states in oxides and hydroxides of any single element, and in acids such as sulfuric acid (H2SO4) or dichromic acid (H2Cr2O7).
Pendekatan ini menghasilkan bilangan oksidasi yang benar dalam oksida dan hidroksida dari setiap unsur tunggal, dan dalam asam seperti H2SO4 atau H2Cr2O7.
Its coverage can be extended either by a list of exceptions or by assigning priority to the postulates.
Cakupannya dapat diperluas baik dengan daftar pengecualian atau dengan memberikan prioritas pada postulat.
The latter works for hydrogen peroxide (H2O2) where the priority of rule 1 leaves both oxygens with oxidation state −1.
Yang terakhir bekerja untuk H2O2 di mana prioritas aturan 1 meninggalkan kedua oksigen dengan bilangan oksidasi −1.
Fluorine in compounds has OS−1; this extends to chlorine and bromine only when not bonded to a lighter halogen, oxygen or nitrogen.
Fluorin dalam senyawa memiliki biloks−1; ini meluas ke klorin dan bromin hanya jika tidak terikat pada oksigen, nitrogen, atau halogen yang lebih ringan.
Oxygen in compounds has OS−2 but only when not bonded to oxygen (e.g. in peroxides) or fluorine.
Oksigen dalam senyawa memiliki biloks−2 tetapi hanya jika tidak terikat pada oksigen (misalnya dalam peroksida) atau fluorin.
This set of postulates covers oxidation states of fluorides, chlorides, bromides, oxides, hydroxides, and hydrides of any single element.
Kumpulan postulat ini mencakup bilangan oksidasi fluorida, klorida, bromida, oksida, hidroksida, dan hidrida dari setiap unsur tunggal.
It covers all oxoacids of any central atom (and all their fluoro-, chloro-, and bromo-relatives), as well as salts of such acids with group 1 and 2 metals.
Ini mencakup semua asam okso dari atom pusat mana pun (dan semua kerabat fluoro-, kloro-, dan bromo- mereka), serta garam dari asam tersebut dengan logam golongan 1 dan 2.
It also covers iodides, sulfides, and similar simple salts of these metals.
Ini juga mencakup iodida, sulfida, dan garam sederhana serupa dari logam -logam ini.
This algorithm is performed on a Lewis structure (a diagram that shows all valence electrons).
Algoritma ini dilakukan pada struktur Lewis (diagram yang menunjukkan semua elektron valensi).
Oxidation state equals the charge of an atom after each of its heteronuclear bonds has been assigned to the more electronegative partner of the bond (except when that partner is a reversibly bonded Lewis-acid ligand) and homonuclear bonds have been divided equally: where each "—" represents an electron pair (either shared between two atoms or solely on one atom), and "OS" is the oxidation state as a numerical variable.
Bilangan oksidasi ialah sama dengan muatan atom setelah masing-masing ikatan heteronuklirnya ditetapkan ke pasangan ikatan yang lebih elektronegatif (kecuali jika pasangan itu adalah ligan asam Lewis yang terikat secara reversibel) dan ikatan homonuklir telah dibagi rata: di mana setiap "—" mewakili pasangan elektron (baik dibagi antara dua atom atau hanya pada satu atom), dan "OS" (singkatan dari oxidation state)
After the electrons have been assigned according to the vertical red lines on the formula, the total number of valence electrons that now "belong" to each atom is subtracted from the number N of valence electrons of the neutral atom (such as 5 for nitrogen in group 15) to yield that atom's oxidation state.
Setelah elektron ditetapkan menurut garis merah vertikal pada rumus, jumlah total elektron valensi yang sekarang "milik" untuk setiap atom dikurangi dari jumlah N elektron valensi atom netral (seperti 5 untuk nitrogen dalam golongan 15) untuk menghasilkan bilangan oksidasi atom tersebut.
This example shows the importance of describing the bonding.
Contoh ini menunjukkan pentingnya menggambarkan ikatan.
Its summary formula, HNO3, corresponds to two structural isomers; the peroxynitrous acid in the above figure and the more stable nitric acid.
Rumus ringkasannya, HNO3, sesuai dengan dua isomer struktural; asam peroksinitrit pada gambar di atas dan asam nitrat yang lebih stabil.
With the formula HNO3, the simple approach without bonding considerations yields −2 for all three oxygens and +5 for nitrogen, which is correct for nitric acid.
Dengan rumus HNO3, pendekatan sederhana tanpa pertimbangan ikatan menghasilkan −2 untuk ketiga oksigen dan +5 untuk nitrogen, di mana ini adalah benar untuk asam nitrat.
For the peroxynitrous acid, however, both oxygens in the O–O bond have OS−1, and the nitrogen has OS+3, which requires a structure to understand.
Namun, untuk asam peroksinitrit, dua oksigen dalam ikatan O–O masing-masing memiliki biloks−1 dan nitrogen memiliki biloks+3, yang memerlukan struktur untuk dipahami.
Consider the sulfate anion (SO2−4) with 32 valence electrons; 24 from oxygens, 6 from sulfur, 2 of the anion charge obtained from the implied cation.
Pertimbangkan anion sulfat (SO2−4 dengan 32 elektron valensi; 24 dari oksigen, 6 dari belerang, 2 dari muatan anion yang diperoleh dari kation tersirat).
The bond orders to the terminal oxygens do not affect the oxidation state so long as the oxygens have octets.
Orde ikatan ke oksigen terminal tidak memengaruhi bilangan oksidasi selama oksigen memiliki oktet.
Already the skeletal structure, top left, yields the correct oxidation states, as does the Lewis structure, top right (one of the resonance formulas):
Karena telah menjadi struktur rangka, kiri atas, ia menghasilkan bilangan oksidasi yang benar, seperti halnya struktur Lewis, kanan atas (salah satu rumus resonansi):
The bond-order formula at the bottom is closest to the reality of four equivalent oxygens each having a total bond order of 2.
Rumus orde ikatan di bawah paling mendekati kenyataan dari empat oksigen ekivalen yang masing-masing memiliki orde ikatan total 2.
That total includes the bond of order ⁠1/2⁠ to the implied cation and follows the 8 − N rule requiring that the main-group atom's bond-order total equals 8 − N valence electrons of the neutral atom, enforced with a priority that proportionately increases with electronegativity.
Jumlah itu mencakup orde ikatan 12 ke kation tersirat dan mengikuti aturan 8 − N mensyaratkan bahwa orde ikatan atom kelompok utama sama dengan 8 dikurangi elektron valensi N dari atom netral, ditegakkan dengan prioritas yang meningkat secara proporsional dengan keelektronegatifan.
This algorithm works equally for molecular cations composed of several atoms.
Algoritma ini bekerja sama untuk kation molekuler yang terdiri dari beberapa atom.
An example is the ammonium cation of 8 valence electrons (5 from nitrogen, 4 from hydrogens, minus 1 electron for the cation's positive charge): Drawing Lewis structures with electron pairs as dashes emphasizes the essential equivalence of bond pairs and lone pairs when counting electrons and moving bonds onto atoms.
Contohnya adalah kation amonium dari 8 elektron valensi (5 dari nitrogen, 4 dari hidrogen, dikurangi 1 elektron untuk muatan positif kation): Menggambar struktur Lewis dengan pasangan elektron sebagai tanda hubung menekankan kesetaraan esensial dari pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas ketika menghitung elektron dan memindahkan ikatan ke atom.
Structures drawn with electron dot pairs are of course identical in every way: The algorithm's caveat
Struktur yang digambar dengan pasangan titik elektron tentu saja identik dalam segala hal:
The algorithm contains a caveat, which concerns rare cases of transition-metal complexes with a type of ligand that is reversibly bonded as a Lewis acid (as an acceptor of the electron pair from the transition metal); termed a "Z-type" ligand in Green's covalent bond classification method.
Algoritma di atas berisi peringatan, yang menyangkut kasus yang jarang terjadi dari kompleks logam transisi dengan jenis ligan yang terikat secara reversibel sebagai asam Lewis (sebagai akseptor pasangan elektron dari logam transisi); disebut ligan "tipe Z" dalam metode klasifikasi ikatan kovalen Green.
The caveat originates from the simplifying use of electronegativity instead of the MO-based electron allegiance to decide the ionic sign.
Peringatan itu berasal dari penyederhanaan penggunaan elektronegativitas alih-alih kesetiaan elektron berbasis MO untuk menentukan tanda ionik.
One early example is the O2S−RhCl(CO)(PPh3)2 complex with sulfur dioxide (SO2) as the reversibly-bonded acceptor ligand (released upon heating).
Salah satu contoh awal adalah kompleks O2S−RhCl(CO)(PPh3)2 dengan SO2 sebagai ligan akseptor dengan ikatan reversibel (dilepaskan saat dipanaskan).
The Rh−S bond is therefore extrapolated ionic against Allen electronegativities of rhodium and sulfur, yielding oxidation state +1 for rhodium: This algorithm works on Lewis structures and bond graphs of extended (non-molecular) solids:
Oleh karena itu, ikatan Rh−S diekstrapolasi secara ionik terhadap elektronegativitas Allen dari rodium dan belerang, menghasilkan bilangan oksidasi +1 untuk rodium:
An example of a Lewis structure with no formal charge, illustrates that, in this algorithm, homonuclear bonds are simply ignored (the bond orders are in blue).
Sebuah contoh struktur Lewis tanpa muatan formal, mengilustrasikan bahwa, dalam algoritma ini, ikatan homonuklir diabaikan begitu saja (orde ikatan berwarna biru).
Applied to molecular ions, this algorithm considers the actual location of the formal (ionic) charge, as drawn in the Lewis structure.
Diterapkan pada ion molekuler, algoritma ini mempertimbangkan lokasi sebenarnya dari muatan formal (ionik), seperti yang digambarkan dalam struktur Lewis.
For sulfate this is exemplified with the skeletal or Lewis structures (top), compared with the bond-order formula of all oxygens equivalent and fulfilling the octet and 8 − N rules (bottom): A bond graph in solid-state chemistry is a chemical formula of an extended structure, in which direct bonding connectivities are shown.
Untuk sulfat, hal ini dicontohkan dengan struktur rangka atau Lewis (atas), dibandingkan dengan rumus orde ikatan semua ekuivalen oksigen dan memenuhi aturan oktet dan 8 − N (bawah): Sebuah graf ikatan dalam kimia benda padat adalah rumus kimia dari struktur yang diperluas, di mana konektivitas ikatan langsung ditunjukkan.
Determination of oxidation states from a bond graph can be illustrated on ilmenite, FeTiO3.
Penentuan bilangan oksidasi dari graf ikatan dapat diilustrasikan pada ilmenit, FeTiO3.
We may ask whether the mineral contains Fe2+ and Ti4+, or Fe3+ and Ti3+.
Kita mungkin bertanya apakah mineral tersebut mengandung Fe2+ dan Ti4+, atau Fe3+ dan Ti3+.
Its crystal structure has each metal atom bonded to six oxygens and each of the equivalent oxygens to two irons and two titaniums, as in the bond graph below.
Struktur kristalnya memiliki setiap atom logam yang terikat pada enam oksigen dan masing-masing oksigen setara dengan dua besi dan dua titanium, seperti pada graf ikatan di bawah ini.
Experimental data show that three metal-oxygen bonds in the octahedron are short and three are long (the metals are off-center).
Data eksperimen menunjukkan bahwa tiga ikatan logam-oksigen dalam oktahedron ialah pendek dan tiga ikatan ialah panjang (logam berada di luar pusat).
For example, in the reaction of acetaldehyde with Tollens' reagent to form acetic acid (shown below), the carbonyl carbon atom changes its oxidation state from +1 to +3 (loses two electrons).
Misalnya, dalam reaksi asetaldehida dengan pereaksi Tollens untuk membentuk asam asetat (ditunjukkan di bawah), atom karbon karbonil mengubah bilangan oksidasinya dari +1 menjadi +3 (kehilangan dua elektron).
This oxidation is balanced by reducing two Ag+ cations to Ag0 (gaining two electrons in total).
Oksidasi ini disetarakan dengan mereduksi dua kation Ag+ menjadi Ag0 (mendapatkan total dua elektron).
When arsenic(III) is present, a brown coloration appears forming a dark precipitate of arsenic, according to the following simplified reaction: 2 As3+ + 3 Sn2+ → 2 As0 + 3 Sn4+ Here three tin atoms are oxidized from oxidation state +2 to +4, yielding six electrons that reduce two arsenic atoms from oxidation state +3 to 0.
Ketika arsen(III) hadir, warna coklat muncul membentuk endapan gelap arsen, menurut reaksi sederhana berikut: 2 As3+ + 3 Sn2+ → 2 As0 + 3 Sn4+ Di sini tiga atom timah dioksidasi dari bilangan oksidasi +2 menjadi +4, menghasilkan enam elektron yang mereduksi dua atom arsen dari bilangan oksidasi +3 menjadi 0.
An alternative three-line procedure is to write separately the half-reactions for oxidation and reduction, each balanced with electrons, and then to sum them up such that the electrons cross out.
Prosedur alternatif tiga-baris adalah menulis secara terpisah setengah reaksi untuk oksidasi dan reduksi, masing-masing disetarakan dengan elektron, dan kemudian menjumlahkannya sehingga elektron keluar.
In general, these redox balances (the one-line balance or each half-reaction) need to be checked for the ionic and electron charge sums on both sides of the equation being indeed equal.
Secara umum, penyetaraan redoks ini (penyetaraan satu baris atau setiap setengah reaksi) perlu diperiksa untuk memastikan jumlah muatan ion dan elektron di kedua sisi persamaan memang sama.
An example is the Latimer diagram for sulfur at pH 0 where the electrochemical oxidation state +2 for sulfur puts HS2O−3 between S and H2SO3: Systematic oxidation state is chosen from close alternatives as a pedagogical description.
Contohnya adalah diagram Latimer untuk belerang pada pH 0 di mana bilangan oksidasi elektrokimia +2 untuk belerang menempatkan HS2O−3 antara S dan H2SO3: Bilangan oksidasi sistematis dipilih dari alternatif terdekat sebagai deskripsi pedagogis.
An example is the oxidation state of phosphorus in H3PO3 (structurally diprotic HPO(OH)2) taken nominally as +3, while Allen electronegativities of phosphorus and hydrogen suggest +5 by a narrow margin that makes the two alternatives almost equivalent: Both alternative oxidation numbers for phosphorus make chemical sense, depending on which chemical property or reaction is emphasized.
Contohnya adalah bilangan oksidasi fosforus dalam H3PO3 (secara struktural diprotik HPO(OH)2) yang diambil secara nominal sebagai +3, sedangkan elektronegativitas Allen dari fosforus dan hidrogen menunjukkan +5 dengan selisih tipis yang membuat kedua alternatif hampir setara:
By contrast, a calculated alternative, such as the average (+4) does not.
Sebaliknya, alternatif yang dihitung, seperti rata-rata (+4) tidak.
If only an experiment can determine the oxidation state, the rule-based determination is ambiguous (insufficient).
Jika hanya eksperimen yang dapat menentukan bilangan oksidasi, penentuan berdasarkan aturan menjadi ambigu (tidak cukup).
when a non-innocent ligand is present, of hidden or unexpected redox properties that could otherwise be assigned to the central atom.
ketika ligan tidak bersalah hadir, dengan sifat redoks tersembunyi atau tak terduga yang dapat diberikan pada atom pusat.
Assignment of such oxidation states requires spectroscopic, magnetic or structural data.
Penetapan bilangan oksidasi semacam itu membutuhkan data spektroskopi, magnetik, atau struktural.
when the bond order has to be ascertained along with an isolated tandem of a heteronuclear and a homonuclear bond.
ketika orde ikatan harus dipastikan bersama dengan tandem terisolasi dari ikatan heteronuklir dan homonuklir.
An example is thiosulfate S2O2−3 having two possible oxidation states (bond orders are in blue and formal charges in green): The S–S distance measurement in thiosulfate is needed to reveal that this bond order is very close to 1, as in the formula on the left.
Contohnya adalah tiosulfat S2O2−3 memiliki dua kemungkinan bilangan oksidasi (orde ikatan berwarna biru dan muatan formal berwarna hijau): Pengukuran jarak S–S dalam tiosulfat diperlukan untuk mengungkapkan bahwa orde ikatan ini sangat dekat dengan 1, seperti pada rumus di sebelah kiri.
when the electronegativity difference between two bonded atoms is very small (as in H3PO3).
ketika perbedaan elektronegativitas antara dua atom yang terikat sangatlah kecil (seperti pada H3PO3).
Examples are homonuclear finite chains like N−3 (the central nitrogen connects two atoms with four two-electron bonds while only three two-electron bonds are required by the 8 − N rule) or I3 (the central iodine connects two atoms with two two-electron bonds while only one two-electron bond fulfills the 8 − N rule).
Contohnya adalah rantai berhingga homonuklir seperti N−3 (nitrogen pusat menghubungkan dua atom dengan empat ikatan dua elektron sementara hanya tiga ikatan dua elektron yang diperlukan oleh aturan 8 − N) atau I−3 (iodin pusat menghubungkan dua atom dengan dua ikatan dua elektron sementara hanya satu ikatan dua elektron yang memenuhi aturan 8 − N).
A sensible approach is to distribute the ionic charge over the two outer atoms.
Pendekatan yang masuk akal adalah dengan mendistribusikan muatan ionik di atas dua atom terluar.
when the isolated tandem of a heteronuclear and a homonuclear bond leads to a bonding compromise in between two Lewis structures of limiting bond orders.
ketika tandem terisolasi dari ikatan heteronuklir dan homonuklir mengarah ke kompromi ikatan di antara dua struktur Lewis dari orde ikatan pembatas.
An example is N2O: The typical oxidation state of nitrogen in N2O is +1, which also obtains for both nitrogens by a molecular orbital approach.
Contohnya adalah N2O: Bilangan oksidasi khas nitrogen dalam N2O adalah +1, yang juga diperoleh untuk kedua nitrogen dengan pendekatan orbital molekul.
The formal charges on the right comply with electronegativities, which implies an added ionic bonding contribution.
Muatan formal di sebelah kanan sesuai dengan elektronegativitas, yang menyiratkan kontribusi ikatan ionik tambahan.
Indeed, the estimated N−N and N−O bond orders are 2.76 and 1.9, respectively, approaching the formula of integer bond orders that would include the ionic contribution explicitly as a bond (in green): Conversely, formal charges against electronegativities in a Lewis structure decrease the bond order of the corresponding bond.
Memang, perkiraan orde ikatan N−N dan N−O masing-masing adalah 2,76 dan 1,9, mendekati rumus orde ikatan bilangan bulat yang akan memasukkan kontribusi ionik secara eksplisit sebagai ikatan (dalam warna hijau): Sebaliknya, muatan formal terhadap elektronegativitas dalam struktur Lewis menurunkan orde ikatan dari ikatan yang sesuai.
An example is carbon monoxide with a bond-order estimate of 2.6.
Contohnya adalah karbon monoksida dengan estimasi orde ikatan 2,6.
For example, the formula of magnetite is Fe3O4, implying an average oxidation state for iron of +⁠8/3⁠.
Misalnya, rumus magnetit adalah Fe3O4, menyiratkan bilangan oksidasi rata-rata untuk besi adalah +83.
However, this average value may not be representative if the atoms are not equivalent.
Namun, nilai rata-rata ini mungkin tidak representatif jika atom-atomnya tidak setara.
In a Fe3O4 crystal below 120 K (−153 °C), two-thirds of the cations are Fe3+ and one-third are Fe2+, and the formula may be more clearly represented as FeO·Fe2O3.
Dalam kristal Fe3O4 di bawah suhu 120 K (−153 °C), dua pertiga kationnya adalah Fe3+ dan sepertiganya adalah Fe2+, sehingga rumusnya mungkin lebih jelas direpresentasikan sebagai FeO·Fe2O3.
The diatomic superoxide ion O−2 has an overall charge of −1, so each of its two equivalent oxygen atoms is assigned an oxidation state of −⁠1/2⁠.
Ion superoksida diatomik O−2 memiliki muatan keseluruhan −1, sehingga masing-masing dari dua atom oksigen ekivalennya diberi bilangan oksidasi −12.
This ion can be described as a resonance hybrid of two Lewis structures, where each oxygen has an oxidation state of 0 in one structure and −1 in the other.
Ion ini dapat digambarkan sebagai hibrida resonansi dari dua struktur Lewis, di mana setiap oksigen memiliki bilangan oksidasi 0
The −1 occurs because each carbon is bonded to one hydrogen atom (a less electronegative element), and the −⁠1/5⁠ because the total ionic charge of −1 is divided among five equivalent carbons.
−1 terjadi karena setiap karbon terikat pada satu atom hidrogen (unsur yang kurang elektronegatif), dan −15 karena total muatan ionik −1 dibagi di antara lima karbon yang setara.
Again this can be described as a resonance hybrid of five equivalent structures, each having four carbons with oxidation state −1 and one with −2.
Sekali lagi ini dapat digambarkan sebagai hibrida resonansi dari lima struktur ekivalen, masing-masing memiliki empat karbon dengan bilangan oksidasi −1 dan satu dengan −2.
Ultimately, assigning the free metallic electrons to one of the bonded atoms is not comprehensive and can yield unusual oxidation states.
Pada akhirnya, menetapkan elektron logam bebas ke salah satu atom terikat tidak komprehensif dan dapat menghasilkan bilangan oksidasi yang tidak biasa.
Examples are the LiPb and Cu3Au ordered alloys, the composition and structure of which are largely determined by atomic size and packing factors.
Contohnya adalah paduan terurut LiPb dan Cu3Au, komposisi dan strukturnya sangat ditentukan oleh ukuran atom dan faktor pengepakan.
Should oxidation state be needed for redox balancing, it is best set to 0 for all atoms of such an alloy.
Jika bilangan oksidasi diperlukan untuk penyetaraan redoks, yang terbaik adalah diatur ke 0 untuk semua atom dari paduan semacam itu.
This is a list of known oxidation states of the chemical elements, excluding nonintegral values.
Berikut adalah daftar bilangan oksidasi yang diketahui dari seluruh unsur kimia, tidak termasuk nilai nonintegral.
The table is based on that of Greenwood and Earnshaw, with additions noted.
Tabel tersebut didasarkan pada Greenwood dan Earnshaw, dengan tambahan dicatat.
Every element exists in oxidation state 0 when it is the pure non-ionized element in any phase, whether monatomic or polyatomic allotrope.
Setiap unsur eksis dalam bilangan oksidasi 0 ketika ia adalah unsur yang tidak terionisasi murni dalam fase apa pun, apakah alotrop monoatomik atau poliatomik.
The column for oxidation state 0 only shows elements known to exist in oxidation state 0 in compounds.
Kolom bilangan oksidasi 0 hanya menunjukkan unsur-unsur yang diketahui berada pada bilangan oksidasi 0
Early forms (octet rule)
Bentuk awal (kaidah oktet)
A figure with a similar format was used by Irving Langmuir in 1919 in one of the early papers about the octet rule.
Sebuah angka dengan format yang sama digunakan oleh Irving Langmuir pada tahun 1919 di salah satu makalah awal mengenai kaidah oktet.
The oxidation state in compound naming for transition metals and lanthanides and actinides is placed either as a right superscript to the element symbol in a chemical formula, such as FeIII or in parentheses after the name of the element in chemical names, such as iron(III).
Bilangan oksidasi dalam penamaan senyawa untuk logam transisi dan lantanida serta aktinida ditempatkan baik sebagai superskrip di sebelah kanan lambang unsur dalam rumus kimia, seperti FeIII, ataupun dalam tanda kurung setelah nama unsur dalam nama kimia, seperti besi(III).
This is because a sulfate ion has a charge of −2, so each iron atom takes a charge of +3.
Hal ini dikarenakan ion sulfat memiliki muatan −2, sehingga setiap atom besi bermuatan +3.
Oxidation itself was first studied by Antoine Lavoisier, who defined it as the result of reactions with oxygen (hence the name).
Oksidasi itu sendiri pertama kali dipelajari oleh Antoine Lavoisier, yang mendefinisikannya sebagai hasil reaksi dengan oksigen (karena itulah namanya).
The term has since been generalized to imply a formal loss of electrons.
Istilah ini telah digeneralisasi untuk menyiratkan kehilangan elektron secara formal.
Oxidation states, called oxidation grades by Friedrich Wöhler in 1835, were one of the intellectual stepping stones that Dmitri Mendeleev used to derive the periodic table.
Bilangan oksidasi, yang disebut tingkat oksidasi oleh Friedrich Wöhler pada tahun 1835, adalah salah satu batu loncatan intelektual yang digunakan Dmitri Mendeleev untuk menurunkan tabel periodik.
When it was realized that some metals form two different binary compounds with the same nonmetal, the two compounds were often distinguished by using the ending -ic for the higher metal oxidation state and the ending -ous for the lower.
Ketika disadari bahwa beberapa logam membentuk dua senyawa biner yang berbeda dengan nonlogam yang sama, kedua senyawa tersebut sering dibedakan dengan menggunakan akhiran -i (-ic dalam bahasa Inggris) untuk bilangan oksidasi logam yang lebih tinggi dan akhiran -o (-ous dalam bahasa Inggris) untuk yang lebih rendah.
For example, FeCl3 is ferric chloride and FeCl2 is ferrous chloride.
Misalnya, FeCl3 adalah feri klorida (ferric chloride) dan FeCl2 adalah fero klorida (ferrous chloride).
Also, there was no allowance for metals with more than two oxidation states, such as vanadium with oxidation states +2, +3, +4, and +5.
Juga, tidak ada kelonggaran untuk logam dengan lebih dari dua bilangan oksidasi, seperti vanadium dengan bilangan oksidasi +2, +3, +4, dan +5.
This system has been largely replaced by one suggested by Alfred Stock in 1919 and adopted by IUPAC in 1940.
Sistem ini sebagian besar telah digantikan oleh yang disarankan oleh Alfred Stock pada tahun 1919 dan diadopsi oleh IUPAC pada tahun 1940.
Thus, FeCl2 was written as iron(II) chloride rather than ferrous chloride.
Dengan demikian, FeCl2 ditulis sebagai besi(II) klorida dan bukan fero klorida.
The Roman numeral II at the central atom came to be called the "Stock number" (now an obsolete term), and its value was obtained as a charge at the central atom after removing its ligands along with the electron pairs they shared with it.
Angka Romawi II di atom pusat kemudian disebut "nomor Stock" (sekarang sebuah istilah usang), dan nilainya diperoleh sebagai muatan di atom pusat setelah melepaskan ligan-ligannya bersama dengan pasangan elektron yang mereka bagi dengannya.
The term "oxidation state" in English chemical literature was popularized by Wendell Mitchell Latimer in his 1938 book about electrochemical potentials.
Wendell Mitchell Latimer dalam bukunya tahun 1938 tentang potensial elektrokimia.
He used it for the value (synonymous with the German term Wertigkeit) previously termed "valence", "polar valence" or "polar number" in English, or "oxidation stage" or indeed the "state of oxidation".
Dia menggunakannya untuk nilai (sinonim dengan istilah bahasa Jerman Wertigkeit) yang sebelumnya disebut "valensi", "valensi polar", atau "bilangan kutub" dalam bahasa Inggris, atau "tahap oksidasi" atau memang "keadaan oksidasi".
Since 1938, the term "oxidation state" has been connected with electrochemical potentials and electrons exchanged in redox couples participating in redox reactions.
Sejak tahun 1938, istilah "keadaan oksidasi" telah dihubungkan dengan potensial elektrokimia dan elektron yang dipertukarkan dalam pasangan redoks yang berpartisipasi dalam reaksi redoks.
By 1948, IUPAC used the 1940 nomenclature rules with the term "oxidation state", instead of the original valency.
Pada tahun 1948, IUPAC menggunakan aturan tata nama 1940 dengan istilah "bilangan oksidasi", alih-alih istilah aslinya, valensi.
In 1948 Linus Pauling proposed that oxidation number could be determined by extrapolating bonds to being completely ionic in the direction of electronegativity.
Pada tahun 1948, Linus Pauling mengusulkan bahwa bilangan oksidasi dapat ditentukan dengan mengekstrapolasi ikatan menjadi sepenuhnya ionik
A full acceptance of this suggestion was complicated by the fact that the Pauling electronegativities as such depend on the oxidation state and that they may lead to unusual values of oxidation states for some transition metals.
Penerimaan penuh atas saran ini diperumit oleh fakta bahwa elektronegativitas Pauling bergantung pada bilangan oksidasi dan bahwa mereka dapat menyebabkan nilai bilangan oksidasi yang tidak biasa untuk beberapa logam transisi.
In 1990 IUPAC resorted to a postulatory (rule-based) method to determine the oxidation state.
Pada tahun 1990, IUPAC menggunakan metode postulatori (berbasis aturan) untuk menentukan bilangan oksidasi.
This was complemented by the synonymous term oxidation number as a descendant of the Stock number introduced in 1940 into the nomenclature.
Ini dilengkapi dengan istilah bilangan oksidasi sinonim sebagai turunan dari bilangan Stock yang diperkenalkan pada tahun 1940 ke dalam nomenklatur.
However, the terminology using "ligands" gave the impression that oxidation number might be something specific to coordination complexes.
Namun, terminologi yang menggunakan "ligan" memberi kesan bahwa bilangan oksidasi mungkin sesuatu yang spesifik untuk kompleks koordinasi.
This situation and the lack of a real single definition generated numerous debates about the meaning of oxidation state, suggestions about methods to obtain it and definitions of it.
Situasi ini dan kurangnya definisi tunggal yang nyata menghasilkan banyak perdebatan tentang arti bilangan oksidasi, saran tentang metode untuk memperolehnya dan definisinya.
The outcomes were a single definition of oxidation state and two algorithms to calculate it in molecular and extended-solid compounds, guided by Allen electronegativities that are independent of oxidation state.
Hasilnya adalah definisi tunggal bilangan oksidasi dan dua algoritma untuk menghitungnya dalam molekul dan senyawa padat-panjang, dipandu oleh elektronegativitas Allen yang tidak bergantung pada bilangan oksidasi.
Electronegativity Electrochemistry Atomic orbital Atomic shell Quantum numbers Azimuthal quantum number Principal quantum number Magnetic quantum number Spin quantum number Aufbau principle Wiswesser's rule Ionization energy Electron affinity Ionic potential Ions Cations and Anions Polyatomic ions Covalent bonding Metallic bonding Hybridization
Elektronegativitas Elektrokimia Orbital atom Kulit atom Bilangan kuantum Bilangan kuantum azimut Bilangan kuantum utama Bilangan kuantum magnetik Bilangan kuantum spin Prinsip Aufbau Aturan Wiswesser Energi ionisasi Afinitas elektron Potensial ionik Ion Kation dan Anion Ion poliatomik Ikatan kovalen Ikatan logam Hibridisasi