Titration (also known as titrimetry and volumetric analysis) is a common laboratory method of quantitative chemical analysis to determine the concentration of an identified analyte (a substance to be analyzed).
Titrasi (juga dikenal sebagai titrimetri dan analisis volumetri) adalah metode laboratorium umum dari analisis kimia kuantitatif untuk menentukan konsentrasi analit (zat yang akan dianalisis) yang teridentifikasi.
A reagent, termed the titrant or titrator, is prepared as a standard solution of known concentration and volume.
Suatu reagen, yang disebut titran, titer atau titrator, dibuat sebagai larutan standar yang konsentrasi dan volumenya diketahui.
The volume of titrant that reacted with the analyte is termed the titration volume.
Volume titran yang bereaksi dengan analit disebut volume titrasi.
The word "titration" descends from the French word tiltre (1543), meaning the proportion of gold or silver in coins or in works of gold or silver; i.e., a measure of fineness or purity.
Kata "titrasi" berasal dari kata bahasa Prancis titrer (1543), yang berarti proporsi emas atau perak dalam koin atau dalam karya emas atau perak; yaitu, ukuran kehalusan atau kemurnian.
In 1828, the French chemist Joseph Louis Gay-Lussac first used titre as a verb (titrer), meaning "to determine the concentration of a substance in a given sample".
Pada tahun 1828, ahli kimia Prancis Joseph Louis Gay-Lussac pertama kali menggunakan titre sebagai kata kerja (titrer), yang berarti "menentukan konsentrasi suatu zat dalam sampel tertentu".
Volumetric analysis originated in late 18th-century France.
Analisis volumetri berasal dari Prancis pada akhir abad ke-18.
A major improvement of the method and popularization of volumetric analysis was due to Karl Friedrich Mohr, who redesigned the burette into a simple and convenient form, and who wrote the first textbook on the topic, Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode (Textbook of analytical chemistry titration methods), published in 1855.
Terobosan penting dalam metodologi dan popularisasi analisis volumetrik dilakukan oleh Karl Friedrich Mohr, yang mendesain ulang buret dengan memasang klem dan tip pada bagian bawah, dan menulis buku teks pertama tentang topik tersebut, Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode (Buku teks metode titrasi kimia analitik), dipublikasikan pada tahun 1855.
Small volumes of the titrant are then added to the analyte and indicator until the indicator changes color in reaction to the titrant saturation threshold, representing arrival at the endpoint of the titration, meaning the amount of titrant balances the amount of analyte present, according to the reaction between the two.
Sejumlah kecil titran kemudian ditambahkan ke dalam analit dan indikator hingga indikator berubah warna karena bereaksi dengan kelebihan titran, yang menunjukkan tibanya titik akhir titrasi, yang berarti jumlah titran telah menyeimbangkan jumlah analit yang ada, sesuai dengan reaksi antara keduanya.
Depending on the endpoint desired, single drops or less than a single drop of the titrant can make the difference between a permanent and temporary change in the indicator.
Bergantung pada titik akhir yang diinginkan, satu tetes titran atau kurang dapat menyebabkan perbedaan antara perubahan permanen dan sementara pada indikator.
Typical titrations require titrant and analyte to be in a liquid (solution) form.
Umumnya titrasi memerlukan titran dan analit dalam bentuk cairan (larutan).
Many non-acid–base titrations require a constant pH during the reaction.
Kebanyakan titrasi non-asam–basa memerlukan pH yang konstan selama reaksi.
Therefore, a buffer solution may be added to the titration chamber to maintain the pH. In instances where two reactants in a sample may react with the titrant and only one is the desired analyte, a separate masking solution may be added to the reaction chamber which eliminates the effect of the unwanted ion.
Oleh karena itu, larutan penyangga (buffer solution) dapat ditambahkan ke dalam bejana titrasi untuk mempertahankan pH. Jika dua pereaksi dalam satu sampel dapat bereaksi dengan titran dan hanya satu analit yang dikehendaki, larutan penopeng (masking solution) terpisah dapat ditambahkan ke dalam bejana reaksi untuk menopengi efek ion yang tidak diinginkan.
Some reduction-oxidation (redox) reactions may require heating the sample solution and titrating while the solution is still hot to increase the reaction rate.
Beberapa reaksi reduksi–oksidasi (redoks) mungkin memerlukan pemanasan larutan sampel dan titrasi saat larutan masih panas untuk meningkatkan laju reaksi.
For instance, the oxidation of some oxalate solutions requires heating to 60 °C (140 °F) to maintain a reasonable rate of reaction.
Sebagai contoh, oksidasi beberapa larutan oksalat memerlukan pemanasan hingga suhu 60 °C (140 °F) untuk mempertahankan agar laju reaksi tetap.
In an acid–base titration, the titration curve represents the strength of the corresponding acid and base.
Dalam titrasi asam–basa, kurva titrasi merefleksikan kekuatan asam dan basa terkait.
For example, the titration curve for the titration between oxalic acid (a weak acid) and sodium hydroxide (a strong base) is pictured.
Sebagai contoh, kurva titrasi untuk titrasi antara asam oksalat (asam lemah) dan natrium hidroksida (basa kuat) seperti tampak pada gambar.
Titrations between a weak acid and a weak base have titration curves which are very irregular.
Titrasi antara asam lemah dan basa lemah mempunyai kurva titrasi yang sangat tidak wajar.
Because of this, no definite indicator may be appropriate, and a pH meter is often used to monitor the reaction.
Oleh karena itu, tidak ada indikator pasti yang cocok dan pH meter sering digunakan untuk memantau reaksi.
There are many types of titrations with different procedures and goals.
Terdapat berbagai jenis titrasi dengan prosedur dan tujuan yang berbeda-beda.
In addition to the sample, an appropriate pH indicator is added to the titration chamber, representing the pH range of the equivalence point.
Selain sampel, indikator pH yang sesuai ditambahkan ke bejana titrasi, yang mewakili rentang pH pada titik ekuivalen.
The acid–base indicator indicates the endpoint of the titration by changing color.
Indikator asam–basa menunjukkan titik akhir titrasi dengan perubahan warna.
The endpoint and the equivalence point are not exactly the same because the equivalence point is determined by the stoichiometry of the reaction while the endpoint is just the color change from the indicator.
Titik akhir dan titik ekuivalen tidak sama persis, karena titik ekuivalen ditentukan secara stoikiometri reaksi sedangkan titik akhir hanyalah perubahan warna dari indikator.
Thus, a careful selection of the indicator will reduce the indicator error.
Oleh karena itu, kehati-hatian dalam pemilihan indikator akan mengurangi kesalahan indikator.
For example, if the equivalence point is at a pH of 8.4, then the phenolphthalein indicator would be used instead of Alizarin Yellow because phenolphthalein would reduce the indicator error.
Sebagai contoh, jika titik ekuivalen berada pada pH 8,4, maka indikator fenolftalein akan digunakan sebagai pengganti Alizarin Kuning karena fenolftalein akan mengurangi kesalahan indikator Alizarin.
Common indicators, their colors, and the pH range in which they change color are given in the table above.
Indikator-indikator umum, warnanya, dan rentang pH perubahan warnanya disajikan dalam tabel di atas.
When more precise results are required, or when the reagents are a weak acid and a weak base, a pH meter or a conductance meter are used.
Jika diperlukan hasil yang lebih presisi, atau jika reagennya berupa asam lemah dan basa lemah, maka digunakan pH meter atau konduktometer.
For very strong bases, such as organolithium reagent, metal amides, and hydrides, water is generally not a suitable solvent and indicators whose pKa are in the range of aqueous pH changes are of little use.
Untuk basa yang sangat kuat, seperti reagen organolitium, amida logam, dan hidrida, air umumnya bukan pelarut yang cocok dan indikator yang pKa-nya berada dalam rentang perubahan pH air jarang digunakan.
Instead, the titrant and indicator used are much weaker acids, and anhydrous solvents such as THF are used.
Sebaliknya, titran dan indikator yang digunakan adalah asam yang jauh lebih lemah, dan digunakan pelarut anhidrat seperti THF.
The approximate pH during titration can be approximated by three kinds of calculations.
Perkiraan pH selama titrasi dapat diperkirakan melalui tiga jenis perhitungan.
Before beginning of titration, the concentration of [ H + ] }} is calculated in an aqueous solution of weak acid before adding any base.
Sebelum titrasi dimulai, konsentrasi [ H + ] }} dihitung dalam larutan asam lemah sebelum menambahkan basa apa pun.
Between starting and end points, [ H + ] }} is obtained from the Henderson-Hasselbalch equation and titration mixture is considered as buffer.
[ H + ] }} diperoleh dari persamaan Henderson-Hasselbalch dan campuran titrasi dianggap sebagai penyangga.
In a buffer, [ H + ] }} can be calculated exactly but the dissociation of HA, the hydrolysis of A − }} and self-ionization of water must be taken into account.
Dalam penyangga, [ H + ] }} dapat dihitung dengan tepat tetapi disosiasi HA, hidrolisis A − }} dan swa-ionisasi air harus diperhitungkan.
[ H + ] [ OH − ]10 − 14 }][{\ce {OH-}}]=10^{-14}}
[ OH − ]10 − 14 }][{\ce {OH-}}]=10^{-14}}
[ A − ] }]=K_{a}{\ce {{\frac {[HA]}{[A^{-}]}}}}} [ HA ] + [ A − ]( n A + n B ) V }]+[{\ce {A-}}]={\frac {(n_{{\ce {A}}}+n_{{\ce {B}}})}{V}}} [ H + ] + n B V[ A − ] + [ OH − ] }]+{\frac {n_{{\ce {B}}}}{V}}=[{\ce {A-}}]+[{\ce {OH-}}]} In the equations, n A }}} and n B }}} are the moles of acid (HA) and salt (XA where X is the cation), respectively, used in the buffer, and the volume of solution is V.
[ A − ] }]=K_{a}{\ce {{\frac {[HA]}{[A^{-}]}}}}} [ HA ] + [ A − ]( n A + n B ) V }]+[{\ce {A-}}]={\frac {(n_{{\ce {A}}}+n_{{\ce {B}}})}{V}}} [ H + ] + n B V[ A − ] + [ OH − ] }]+{\frac {n_{{\ce {B}}}}{V}}=[{\ce {A-}}]+[{\ce {OH-}}]}
The mass balance is used in the third equation, where the sum of V [ HA ] }]} and V [ A − ] }]} must equal to the number of moles of dissolved acid and base, respectively.
Kesetimbangan massa digunakan pada persamaan ketiga, di mana jumlah V [ HA ] }]} dan V [ A − ] }]} masing-masing harus sama dengan jumlah mol asam dan basa terlarut.
A potentiometer or a redox indicator is usually used to determine the endpoint of the titration, as when one of the constituents is the oxidizing agent potassium dichromate.
Suatu potensiometer atau indikator redoks biasanya digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi, misalnya ketika salah satu konstituennya adalah zat pengoksidasi kalium dikromat.
Analysis of wines for sulfur dioxide requires iodine as an oxidizing agent.
Analisis belerang dioksida dalam anggur (wine) memerlukan iodin sebagai zat pengoksidasi.
Some redox titrations do not require an indicator, due to the intense color of the constituents.
Beberapa titrasi redoks tidak memerlukan indikator, karena warna konstituennya sangat pekat.
For instance, in permanganometry a slight persisting pink color signals the endpoint of the titration because of the color of the excess oxidizing agent potassium permanganate.
Misalnya, dalam permanganometri, warna merah muda yang sedikit bertahan menandakan titik akhir titrasi karena warna zat pengoksidasi kalium permanganat yang berlebih.
In iodometry, at sufficiently large concentrations, the disappearance of the deep red-brown triiodide ion can itself be used as an endpoint, though at lower concentrations sensitivity is improved by adding starch indicator, which forms an intensely blue complex with triiodide.
Dalam iodometri, pada konsentrasi yang cukup besar, hilangnya ion triiodida berwarna merah-cokelat tua dapat digunakan sebagai titik akhir, meskipun pada konsentrasi yang lebih rendah sensitivitasnya perlu ditingkatkan dengan menambahkan indikator amilum, yang membentuk kompleks biru tajam dengan triiodida.
Gas phase titrations are titrations done in the gas phase, specifically as methods for determining reactive species by reaction with an excess of some other gas, acting as the titrant.
Titrasi fase gas adalah titrasi yang dilakukan dalam fase gas, khususnya sebagai metode untuk menentukan spesies reaktif melalui reaksi dengan kelebihan beberapa gas, yang bertindak sebagai titran.
In one common gas phase titration, gaseous ozone is titrated with nitrogen oxide according to the reaction O3 + NO → O2 + NO2.
Dalam satu titrasi fase gas yang umum, gas ozon dititrasi dengan nitrogen oksida sesuai reaksi berikut O3 + NO → O2 + NO2.
After the reaction is complete, the remaining titrant and product are quantified (e.g., by Fourier transform spectroscopy)
Setelah reaksi selesai, kelebihan titran yang tersisa dan produk dikuantifikasi (misalnya dengan spektroskopi transformasi
(FT-IR); this is used to determine the amount of analyte in the original sample.
Fourier atau FT-IR); ini digunakan untuk menentukan jumlah analit dalam sampel aslinya.
Second, the measurement does not depend on a linear change in absorbance as a function of analyte concentration as defined by the Beer–Lambert law.
Kedua, pengukuran tidak bergantung pada perubahan linear absorbansi sebagai fungsi konsentrasi analit seperti yang didefinisikan dalam hukum Beer–Lambert.
Third, it is useful for samples containing species which interfere at wavelengths typically used for the analyte.
Ketiga, ia berguna untuk sampel yang mengandung spesies-spesies yang berinterferensi pada panjang gelombang yang biasanya digunakan untuk analit.
Complexometric titrations rely on the formation of a complex between the analyte and the titrant.
Titrasi kompleksometri bergantung pada pembentukan kompleks antara analit dan titran.
In general, they require specialized complexometric indicators that form weak complexes with the analyte.
Secara umum, mereka memerlukan indikator kompleksometri khusus yang membentuk kompleks lemah dengan analit.
Other complexometric indicators are Eriochrome Black T for the titration of calcium and magnesium ions, and the chelating agent EDTA used to titrate metal ions in solution.
Indikator kompleksometri lainnya adalah Eriokrom Hitam T untuk titrasi ion kalsium dan magnesium, dan zat pengelat EDTA yang digunakan untuk menitrasi ion logam dalam larutan.
Zeta potential titrations are titrations in which the completion is monitored by the zeta potential, rather than by an indicator, in order to characterize heterogeneous systems, such as colloids.
Titrasi potensial zeta adalah titrasi yang titik akhirnya dipantau menggunakan potensial zeta, bukan menggunakan indikator, untuk menentukan karakteristik sistem heterogen, seperti koloid.
One of the uses is to determine the iso-electric point when surface charge becomes zero, achieved by changing the pH or adding surfactant.
Salah satu penggunaannya adalah untuk menentukan titik isoelektrik ketika muatan permukaan menjadi nol, yang dicapai dengan mengubah pH atau menambahkan surfaktan.
Another use is to determine the optimum dose for flocculation or stabilization.
Penggunaan lainnya adalah penentuan dosis optimum untuk flokulasi atau stabilisasi.
The positive or negative value may be determined by inspecting the infected cells visually under a microscope or by an immunoenzymetric method such as enzyme-linked immunosorbent assay (ELISA).
Nilai positif atau negatif dapat ditentukan dengan cara pemeriksaan visual sel yang terinfeksi secara visual di bawah mikroskop atau dengan metode imunoenzimetri seperti penetapan kadar imunosorben taut-enzim (enzyme-linked immunosorbent assay, ELISA).
Different methods to determine the endpoint include:
Beberapa metode untuk menentukan titik akhir titrasi meliputi:
An acid–base indicator (e.g., phenolphthalein) changes color depending on the pH. Redox indicators are also used.
Suatu indikator asam–basa (misalnya fenolftalein) berubah warna tergantung pada pH. Indikator redoks juga dapat digunakan.
A drop of indicator solution is added to the titration at the beginning; the endpoint has been reached when the color changes.
Setetes larutan indikator ditambahkan sejak awal titrasi; titik akhir titrasi telah tercapai ketika terjadi perubahan warna.
These are used for redox titrations; the potential of the working electrode will suddenly change as the endpoint is reached.
Ini digunakan untuk titrasi redoks; potensial elektrode kerja akan tiba-tiba berubah ketika titik akhir titrasi tercapai.
pH meter: A potentiometer with an electrode whose potential depends on the amount of H+ ion present in the solution.
pH meter: Sebuah potensiometer dengan elektrode yang potensialnya bergantung pada jumlah ion H+ yang ada dalam larutan.
(This is an example of an ion-selective electrode.)
(Ini merupakan contoh elektroda ion-selektif.)
The pH of the solution is measured throughout the titration, more accurately than with an indicator; at the endpoint there will be a sudden change in the measured pH. Conductivity: A measurement of ions in a solution.
pH larutan diukur selama titrasi, lebih akurat dibandingkan dengan indikator; pada titik akhir titrasi akan terjadi perubahan mendadak pada pH yang diukur.
Ion concentration can change significantly in a titration, which changes the conductivity.
Konsentrasi ion dapat berubah secara signifikan dalam suatu titrasi, yang akan mengubah konduktivitas.
(For instance, during an acid–base titration, the H+ and OH− ions react to form neutral H2O.)
(Misalnya, selama titrasi asam–basa, ion H+ dan OH− bereaksi membentuk H2O yang netral.)
In some reactions, the solution changes color without any added indicator.
Perubahan warna: Dalam beberapa reaksi, larutan berubah warna tanpa penambahan indikator.
This is often seen in redox titrations when the different oxidation states of the product and reactant produce different colors.
Hal ini sering terlihat dalam titrasi redoks ketika perbedaan bilangan oksidasi produk dan reaktan menghasilkan warna yang berbeda.
A classic example is the reaction between Ag+ and Cl− to form the insoluble salt AgCl.
Contoh klasiknya adalah reaksi antara Ag+ dan Cl− untuk membentuk garam AgCl yang tidak larut.
Isothermal titration calorimeter: An instrument that measures the heat produced or consumed by the reaction to determine the endpoint.
Kalorimeter titrasi isotermal: Suatu instrumen yang mengukur panas yang dihasilkan atau diserap oleh reaksi untuk menentukan titik akhir titrasi.
Used in biochemical titrations, such as the determination of how substrates bind to enzymes.
Ia digunakan dalam titrasi biokimia, seperti penentuan bagaimana substrat mengikat enzim.
Instead, the endpoint is determined by the rate of temperature change.
Sebaliknya, titik akhir titrasi ditentukan oleh laju perubahan suhu.
Spectroscopy: Used to measure the absorption of light by the solution during titration if the spectrum of the reactant, titrant or product is known.
Spektroskopi: Digunakan untuk mengukur absorpsi cahaya oleh larutan selama titrasi jika spektrum reaktan, titran, atau produk diketahui.
The concentration of the material can be determined by Beer's Law.
Konsentrasi suatu bahan dapat ditentukan menggunakan hukum Beer.
Amperometry: Measures the current produced by the titration reaction as a result of the oxidation or reduction of the analyte.
Amperometri: Mengukur arus yang dihasilkan oleh reaksi titrasi sebagai hasil dari oksidasi atau reduksi analit.
This method is most useful when the excess titrant can be reduced, as in the titration of halides with Ag+.
Metode ini sangat berguna ketika kelebihan titran dapat direduksi, seperti pada titrasi halida dengan Ag+.
There is a slight difference between the endpoint and the equivalence point of the titration.
Terdapat sedikit perbedaan antara titik akhir titrasi dan titik ekuivalen titrasi.
This error is referred to as an indicator error, and it is indeterminate.
Kesalahan ini disebut sebagai kesalahan indikator dan tidak dapat ditentukan.
Back titrations are also useful if the reaction between the analyte and the titrant is very slow, or when the analyte is in a non-soluble solid.
Titrasi balik juga berguna jika reaksi antara analit dan titran berlangsung sangat lambat, atau bila analit berada dalam padatan yang tidak larut.
The titration process creates solutions with compositions ranging from pure acid to pure base.
Proses titrasi menghasilkan larutan dengan rentang komposisi mulai dari asam murni hingga basa murni.
Identifying the pH associated with any stage in the titration process is relatively simple for monoprotic acids and bases.
Mengidentifikasi pH yang berkaitan dengan setiap tahapan dalam proses titrasi relatif sederhana untuk asam dan basa monoprotik.
For biodiesel fuel: waste vegetable oil (WVO) must be neutralized before a batch may be processed.
Untuk bahan bakar biodiesel: limbah minyak nabati (waste vegetable oil, WVO) harus dinetralkan sebelum suatu tumpak dapat diproses lebih lanjut.
This removes free fatty acids from the WVO that would normally react to make soap instead of biodiesel fuel.
Hal ini menghilangkan asam lemak bebas dari WVO yang biasanya bereaksi untuk membuat sabun dan bukan bahan bakar biodiesel.
Kjeldahl method: a measure of nitrogen content in a sample.
Metode Kjeldahl: penentuan kandungan nitrogen dalam sampel.
Organic nitrogen is digested into ammonia with sulfuric acid and potassium sulfate.
Nitrogen organik didestruksi menjadi amonia dengan asam sulfat dan kalium sulfat.
Finally, ammonia is back titrated with boric acid and then sodium carbonate.
Akhirnya amonia dititrasi balik dengan asam borat dan kemudian dengan natrium karbonat.
Acid value: the mass in milligrams of potassium hydroxide (KOH) required to titrate fully an acid in one gram of sample.
Nilai asam: massa kalium hidroksida (KOH) (dalam miligram) yang diperlukan untuk menitrasi lengkap suatu asam dalam satu gram sampel.
An example is the determination of free fatty acid content.
Contohnya adalah penentuan kandungan asam lemak bebas.
Saponification value: the mass in milligrams of KOH required to saponify a fatty acid in one gram of sample.
Nilai saponifikasi: massa KOH (dalam miligram) yang diperlukan untuk menyaponifikasi asam lemak dalam satu gram sampel.
Saponification is used to determine average chain length of fatty acids in fat.
Saponifikasi digunakan untuk menentukan rata-rata panjang rantai asam lemak dalam lemak.
Ester valueSaponification value – Acid value.
Nilai esterNilai saponifikasi – Nilai asam.
Amine value: the mass in milligrams of KOH equal to the amine content in one gram of sample.
Nilai amina: massa KOH (dalam miligram) sama dengan kandungan amina dalam satu gram sampel.
Hydroxyl value: the mass in milligrams of KOH corresponding to hydroxyl groups in one gram of sample.
Nilai hidroksil: massa KOH (dalam miligram) mewakili gugus hidroksil dalam satu gram sampel.
Winkler test for dissolved oxygen: Used to determine oxygen concentration in water.
Uji Winkler untuk oksigen terlarut: Digunakan untuk menentukan konsentrasi oksigen dalam air.
Oxygen in water samples is reduced using manganese(II) sulfate, which reacts with potassium iodide to produce iodine.
Oksigen dalam sampel air direduksi menggunakan mangan(II) sulfat, yang bereaksi dengan kalium iodida menghasilkan iodin.
Vitamin C: Also known as ascorbic acid, vitamin C is a powerful reducing agent.
Vitamin C: Juga dikenal sebagai asam askorbat, vitamin C adalah zat pereduksi yang kuat.
Benedict's method is the conventional method to quantify glucose in urine using a prepared reagent.
Metode Benedict adalah metode konvensional untuk mengukur glukosa dalam urine menggunakan reagen yang telah dipersiapkan.
Thus, the water content can be determined by monitoring the electric potential of excess iodine.
Dengan demikian, kadar air dapat ditentukan dengan memantau potensial listrik kelebihan iodin.
Wikihow: Perform a Titration An interactive guide to titration Science Aid: A simple explanation of titrations including calculation examples Titration freeware - simulation of any pH vs. volume curve, distribution diagrams and real data analysis Graphical method to solve acid-base problems, including titrations Graphic and numerical solver for general acid-base problems - Software Program for phone and tablets
An interactive guide to titration (Inggris) Science Aid: A simple explanation of titrations including calculation examples (Inggris) Titration freeware - simulation of any pH vs. volume curve, distribution diagrams and real data analysis (Inggris) Graphical method to solve acid-base problems, including titrations (Inggris) Graphic and numerical solver for general acid-base problems - Software Program for phone and tablets