A chemical bond is the association of atoms or ions to form molecules, crystals, and other structures.
Secara singkat, ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi di tingkat atom, yaitu ikatan antara atom dengan atom, atom dengan molekul, serta molekul dengan molekul.
All bonds can be described by quantum theory, but, in practice, simplified rules and other theories allow chemists to predict the strength, directionality, and polarity of bonds.
Semua bentuk ikatan dapat dijelaskan dengan teori kuantum, tetapi dalam praktiknya, kaidah-kaidah yang disederhanakan mengizinkan para kimiawan untuk memprediksikan kekuatan, arah, dan polaritas sebuah ikatan.
More sophisticated theories are valence bond theory, which includes orbital hybridization and resonance, and molecular orbital theory which includes the linear combination of atomic orbitals and ligand field theory.
Ada pula teori-teori yang lebih canggih, yaitu teori ikatan valens yang meliputi hibridisasi orbital dan resonans, dan metode orbital molekul kombinasi linear orbital atom (Bahasa Inggris:
Electrostatics are used to describe bond polarities and the effects they have on chemical substances.
Elektrostatika digunakan untuk menjelaskan polaritas ikatan dan efek-efeknya terhadap zat-zat kimia.
In the simplest view of a covalent bond, one or more electrons (often a pair of electrons) are drawn into the space between the two atomic nuclei.
Dalam gambaran yang paling sederhana dari ikatan non-polar atau ikatan kovalen, satu atau lebih elektron, biasanya berpasangan, ditarik menuju sebuah wilayah di antara dua inti atom.
This led to speculation that chemical bonding was related to electricity and in 1812 Jöns Jakob Berzelius published a theory of chemical combination stressing the electronegative and electropositive characters of the combining atoms.
Pada tahun 1819, setelah penemuan tumpukan volta, Jöns Jakob Berzelius mengembangkan sebuah teori kombinasi kimia yang menekankan sifat-sifat elektrogenativitas dan elektropositif dari atom-atom yang bergabung.
By the mid 19th century, Edward Frankland, F.A. Kekulé, A.S. Couper, Alexander Butlerov, and Hermann Kolbe, building on the theory of radicals, developed the theory of valency, originally called "combining power", in which compounds were joined owing to an attraction of positive and negative poles.
Edward Frankland, F.A. Kekule, A.S. Couper, A.M. Butlerov, dan Hermann Kolbe, beranjak pada teori radikal, mengembangkan teori valensi yang pada awalnya disebut "kekuatan penggabung".
Also in 1916, Walther Kossel put forward a theory similar to Lewis' only his model assumed complete transfers of electrons between atoms, and was thus a model of ionic bonding.
Dalam kata-kata Lewis sendiri: Pada tahun yang sama, Walther Kossel juga mengajukan sebuah teori yang mirip dengan teori Lewis, tetapi model teorinya mengasumsikan transfer elektron yang penuh antara atom-atom.
Both Lewis and Kossel structured their bonding models on that of Abegg's rule (1904).
Baik Lewis dan Kossel membangun model ikatan mereka berdasarkan kaidah Abegg (1904).
A more practical, albeit less quantitative, approach was put forward in the same year by Walter Heitler and Fritz London.
Pendekatan yang lebih praktis tetapi kurang kuantitatif dikembangkan pada tahun yang sama oleh Walter Heitler and Fritz London.
The Heitler–London method forms the basis of what is now called valence bond theory.
Metode Heitler-London menjadi dasar dari teori ikatan valensi.
In 1929, the linear combination of atomic orbitals molecular orbital method (LCAO) approximation was introduced by Sir John Lennard-Jones, who also suggested methods to derive electronic structures of molecules of F2 (fluorine) and O2 (oxygen) molecules, from basic quantum principles.
Pada tahun 1929, metode orbital molekul kombinasi linear orbital atom (Bahasa Inggris: linear combination of atomic orbitals molecular orbital method), disingkat LCAO, diperkenalkan oleh Sir John Lennard-Jones yang bertujuan menurunkan struktur elektronik dari molekul F2 (fluorin) dan O2 (oksigen) berdasarkan prinsip-prinsip dasar kuantum.
This molecular orbital theory represented a covalent bond as an orbital formed by combining the quantum mechanical Schrödinger atomic orbitals which had been hypothesized for electrons in single atoms.
Teori orbital molekul ini mewakilkan ikatan kovalen sebagai orbital yang dibentuk oleh orbital-orbital atom mekanika kuantum Schrödinger yang telah dihipotesiskan untuk atom berelektron tunggal.
Most quantitative calculations in modern quantum chemistry use either valence bond or molecular orbital theory as a starting point, although a third approach, density functional theory, has become increasingly popular in recent years.
Kebanyakan perhitungan kuantitatif pada kimia kuantum modern menggunakan baik teori ikatan valensi maupun teori orbital molekul sebagai titik awal, walaupun pendekatan ketiga, teori fungsional rapatan (Bahasa Inggris: density functional theory), mulai mendapatkan perhatian yang lebih akhir-akhir ini.
Later extensions have used up to 54 parameters and gave excellent agreement with experiments.
Perluasan selanjutnya menggunakan 54 parameter dan memberikan hasil yang sangat sesuai denganhasil eksperimen.
This calculation convinced the scientific community that quantum theory could give agreement with experiment.
Perhitungan ini meyakinkan komunitas sains bahwa teori kuantum dapat memberikan hasil yang sesuai dengan hasil eksperimen.
However this approach has none of the physical pictures of the valence bond and molecular orbital theories and is difficult to extend to larger molecules.
Namun pendekatan ini tidak dapat memberikan gambaran fisik seperti yang terdapat pada teori ikatan valensi dan teori orbital molekul.
In molecular formulas the chemical bonds (binding orbitals) between atoms are indicated in different ways depending on the type of discussion.
Pada rumus molekul, ikatan kimia (orbital yang berikatan) diindikasikan menggunakan beberapa metode yang bebeda tergantung pada tipe diskusi.
For example, in organic chemistry one is sometimes concerned only with the functional group of the molecule.
Sebagai contoh, pada kimia organik, kimiawan biasanya hanya peduli pada gugus fungsi molekul.
Thus, the molecular formula of ethanol may be written in conformational form, three-dimensional form, full two-dimensional form (indicating every bond with no three-dimensional directions), compressed two-dimensional form (CH3–CH2–OH), by separating the functional group from another part of the molecule (C2H5OH), or by its atomic constituents (C2H6O), according to what is discussed.
Oleh karena itu, rumus molekul etanol dapat ditulis secara konformasi, 3-dimensi, 2-dimensi penuh (tanpa indikasi arah ikatan 3-dimensi), 2-dimensi yang disingkat (CH3–CH2–OH), memisahkan gugus fungsi dari bagian molekul lainnnya (C2H5OH), atau hanya dengan konstituen atomnya saja (C2H6O).
Some chemists may also mark the respective orbitals, e.g. the hypothetical ethene−4 anion (\/C=C/\ −4) indicating the possibility of bond formation.
Beberapa kimiawan juga menandai orbital-orbital atom, sebagai contoh anion etena−4 yang dihipotesiskan (\/C=C/\ −4) mengindikasikan kemungkinan pembentukan ikatan.sehingga terjadi ikatan rangkap dua.
Strong chemical bonds are the intramolecular forces that hold atoms together in molecules.
Ikatan-ikatan berikut adalah ikatan intramolekul yang mengikat atom-atom bersama menjadi molekul.
Ionic bonding is a type of electrostatic interaction between atoms that have a large electronegativity difference.
Ikatan ion merupakan sejenis interaksi elektrostatik antara dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang besar.
Ionic bonding leads to separate positive and negative ions.
Ikatan ion menghasilkan ion-ion positif dan negatif yang berpisah.
The force between the atoms depends on isotropic continuum electrostatic potentials.
Gaya antara atom-atom secara garis besar dikarakterisasikan dengan potensial elektrostatik kontinum (malaran) isotropik.
In the general case, atoms form bonds that are intermediate between ionic and covalent, depending on the relative electronegativity of the atoms involved.
Atom-atom juga dapat membentuk ikatan-ikatan yang memiliki sifat-sifat antara ikatan ion dan kovalen.
Bonds of this type are known as polar covalent bonds.
Ikatan sejenis ini biasanya disebut sebagai ikatan polar kovalen.