In redox processes, the reductant transfers electrons to the oxidant.
Cara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator.
Thus, in the reaction, the reductant or reducing agent loses electrons and is oxidized, and the oxidant or oxidizing agent gains electrons and is reduced.
Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi.
The pair of an oxidizing and reducing agent that is involved in a particular reaction is called a redox pair.
Pasangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebagai pasangan redoks.
Oxidants are usually chemical substances with elements in high oxidation states (e.g., N2O4, MnO−4, CrO3, Cr2O2−7, OsO4), or else highly electronegative elements (e.g. O2, F2, Cl2, Br2, I2) that can gain extra electrons by oxidizing another substance.
Oksidator bisanya adalah senyawa-senyawa yang memiliki unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi (seperti H, MnO, CrO3, Cr, OsO4) atau senyawa-senyawa yang sangat elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan mengoksidasi sebuah senyawa (misalnya oksigen, fluorin, klorin, dan bromin).
The reductant transfers electrons to another substance and is thus itself oxidized.
Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga ia sendiri teroksidasi.
Because it donates electrons, the reducing agent is also called an electron donor.
Oleh karena ia "mendonorkan" elektronnya, ia juga disebut sebagai penderma elektron.
Hydride transfer reagents, such as NaBH4 and LiAlH4, reduce by atom transfer: they transfer the equivalent of hydride or H−. These reagents are widely used in the reduction of carbonyl compounds to alcohols.
Jenis reduktor lainnya adalah reagen transfer hidrida, misalnya NaBH4 dan LiAlH4), reagen-reagen ini digunakan dengan luas dalam kimia organik, terutama dalam reduksi senyawa-senyawa karbonil menjadi alkohol.
In the reaction between hydrogen and fluorine, hydrogen is being oxidized and fluorine is being reduced: H2 + F2 → 2 HF This spontaneous reaction releases a large amount of energy (542 kJ per 2 g of hydrogen) because two H-F bonds are much stronger than one H-H bond and one F-F bond.
Salah satu contoh reaksi redoks adalah antara hidrogen dan fluorin: H 2 + F 2 ⟶ 2 H F _{2}+\mathrm {F} _{2}\longrightarrow 2\mathrm {HF} } Kita dapat menulis keseluruhan reaksi ini sebagai dua reaksi setengah: reaksi oksidasi H 2 ⟶ 2 H + + 2 e − _{2}\longrightarrow 2\mathrm {H} ^{+}+2e^{-}} dan reaksi reduksi F 2 + 2 e − ⟶ 2 F − _{2}+2e^{-}\longrightarrow 2\mathrm {F} ^{-}} Penganalisisan masing-masing reaksi setengah akan menjadikan keseluruhan proses kimia lebih jelas.
Complete oxidation of materials containing carbon produces carbon dioxide.
Oksidasi penuh bahan-bahan yang mengandung karbon akan menghasilkan karbon dioksida.
The stepwise oxidation of a hydrocarbon by oxygen, in organic chemistry, produces water and, successively: an alcohol, an aldehyde or a ketone, a carboxylic acid, and then a peroxide.
Dalam kimia organik, oksidasi seselangkah (stepwise oxidation) hidrokarbon menghasilkan air, dan berturut-turut alkohol, aldehida atau keton, asam karboksilat, dan kemudian peroksida.
Many essential biological processes involve redox reactions.
Banyak proses biologi yang melibatkan reaksi redoks.
Photosynthesis and cellular respiration are complementary, but photosynthesis is not the reverse of the redox reaction in cellular respiration: 6 CO2 + 6 H2O + light energy → C6H12O6 + 6 O2 Biological energy is frequently stored and released using redox reactions.
Fotosintesis secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel: 6 CO2 + 6 H2O + light energy → C6H12O6 + 6 O2 Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan menggunakan reaksi redoks.
Photosynthesis involves the reduction of carbon dioxide into sugars and the oxidation of water into molecular oxygen.
Fotosintesis melibatkan reduksi karbon dioksida menjadi gula dan oksidasi air menjadi oksigen.
The reverse reaction, respiration, oxidizes sugars to produce carbon dioxide and water.
Reaksi baliknya, pernapasan, mengoksidasi gula, menghasilkan karbon dioksida dan air.
As intermediate steps, the reduced carbon compounds are used to reduce nicotinamide adenine dinucleotide (NAD+) to NADH, which then contributes to the creation of a proton gradient, which drives the synthesis of adenosine triphosphate (ATP) and is maintained by the reduction of oxygen.
Sebagai langkah antara, senyawa karbon yang direduksi digunakan untuk mereduksi nikotinamida adenina dinukleotida (NAD+), yang kemudian berkontribusi dalam pembentukan gradien proton, yang akan mendorong sintesis adenosina trifosfat (ATP) dan dijaga oleh reduksi oksigen.
In animal cells, mitochondria perform similar functions.
Pada sel-sel hewan, mitokondria menjalankan fungsi yang sama.
The term redox state is often used to describe the balance of GSH/GSSG, NAD+/NADH and NADP+/NADPH in a biological system such as a cell or organ.
Istilah keadaan redoks juga sering digunakan untuk menjelaskan keseimbangan antara NAD+/NADH dengan NADP+/NADPH dalam sistem biologi seperti pada sel dan organ.
The redox state is reflected in the balance of several sets of metabolites (e.g., lactate and pyruvate, beta-hydroxybutyrate and acetoacetate), whose interconversion is dependent on these ratios.
Keadaan redoksi direfleksikan pada keseimbangan beberapa set metabolit (misalnya laktat dan piruvat, beta-hidroksibutirat dan asetoasetat)
Wide varieties of aromatic compounds are enzymatically reduced to form free radicals that contain one more electron than their parent compounds.
Berbagai macam senyawa aromatik direduksi oleh enzim untuk membentuk senyawa radikal bebas.
In general, the electron donor is any of a wide variety of flavoenzymes and their coenzymes.
Secara umum, penderma elektronnya adalah berbagai jenis flavoenzim dan koenzim-koenzimnya.
Once formed, these anion free radicals reduce molecular oxygen to superoxide and regenerate the unchanged parent compound.
Seketika terbentuk, radikal-radikal bebas anion ini akan mereduksi oskigen menjadi superoksida.
The net reaction is the oxidation of the flavoenzyme's coenzymes and the reduction of molecular oxygen to form superoxide.
Reaksi bersihnya adalah oksidasi koenzim flavoenzim dan reduksi oksigen menjadi superoksida.