The Born–Haber cycle is an approach to analyze reaction energies.
Siklus Born–Haber adalah suatu pendekatan yang digunakan untuk menganalisis energi reaksi.
It was named after two German scientists, Max Born and Fritz Haber, who developed it in 1919.
Pendekatan ini dinamai dari dua ilmuwan Jerman Max Born dan Fritz Haber, yang mengembangkan pendekatan ini pada tahun 1919.
The cycle is concerned with the formation of an ionic compound from the reaction of a metal (often a Group I or Group II element) with a halogen or other non-metallic element such as oxygen.
Siklus ini berkaitan dengan pembentukan senyawa ionik dari reaksi logam (utamanya unsur Golongan I atau Golongan II) dengan halogen atau unsur non-logam lainnya seperti oksigen.
Born–Haber cycles are used primarily as a means of calculating lattice energy (or more precisely enthalpy), which cannot otherwise be measured directly.
Siklus Born–Haber digunakan terutama sebagai cara menghitung energi kisi (atau lebih tepatnya entalpi), yang tidak bisa diukur secara langsung.
The energy required to remove one or more electrons to make a cation is a sum of successive ionization energies; for example, the energy needed to form Mg2+ is the ionization energy required to remove the first electron from Mg, plus the ionization energy required to remove the second electron from Mg+.
Energi yang diperlukan untuk menghilangkan satu atau lebih elektron untuk membuat kation adalah jumlah dari energi ionisasinya; misalnya, energi yang dibutuhkan untuk membentuk Mg2+ adalah energi ionisasi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron pertama dari Mg, ditambah energi ionisasi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron kedua dari Mg+.
Electron affinity is defined as the amount of energy released when an electron is added to a neutral atom or molecule in the gaseous state to form a negative ion.
Afinitas elektron didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom atau molekul netral dalam bentuk gas untuk membentuk ion negatif.
The Born–Haber cycle applies only to fully ionic solids such as certain alkali halides.
Siklus Born–Haber hanya berlaku untuk padatan ionik penuh seperti halida alkali tertentu.
Most compounds include covalent and ionic contributions to chemical bonding and to the lattice energy, which is represented by an extended Born–Haber thermodynamic cycle.
Sebagian besar senyawa ini termasuk kontribusi kovalen dan ionik untuk ikatan kimia dan energi kisi, yang diwakili oleh siklus termodinamika Born–Haber yang diperpanjang.
The extended Born–Haber cycle can be used to estimate the polarity and the atomic charges of polar compounds.
Siklus Born–Haber yang dipepanjang dapat digunakan untuk memperkirakan polaritas dan muatan atom senyawa polar.
The enthalpy of formation of lithium fluoride (LiF) from its elements in their standard states (Li(s) and F2(g)) is modeled in five steps in the diagram:
Entalpi pembentukan litium fluorida (LiF) dari unsur-unsur penyusunnya, litium dan fluorin dalam bentuk stabilnya dimodelkan dalam lima tahapan pada diagram:
Δ H fV + 1 2 B + I E M − EA X + U LV+{\frac {1}{2}}B+{\mathit {IE}}_{{\ce {M}}}-{\ce {EA}}_{{\ce {X}}}+U_{L}} V is the enthalpy of sublimation for metal atoms (lithium) B is the bond enthalpy (of F2).
Δ H fV + 1 2 B + I E M − EA X + U LV+{\frac {1}{2}}B+{\mathit {IE}}_{{\ce {M}}}-{\ce {EA}}_{{\ce {X}}}+U_{L}} V adalah entalpi sublimasi atom logam (litium) B adalah energi ikatan (dari F2).
The coefficient 1/2 is used because the formation reaction is Li + 1/2 F2 → LiF. IE M }_{M}}}} is the ionization energy of the metal atom:
Koefisien 1/2 digunakan karena reaksi pembentukannya adalah Li + 1/2 F2 → LiF. IE M }_{M}}}} adalah energi ionisasi atom logam: M + IE M ⟶ M + + e − +{\mathit {IE}}_{M}->{M+}+e^{-}}}} EA X }_{X}}}} adalah afinitas elektron atom non-logam X (fluorin)
A similar calculation applies for any metal other than lithium and/or any non-metal other than fluorine.
Perhitungan yang sama berlaku untuk logam selain litium atau non-logam selain fluorin.
The word cycle refers to the fact that one can also equate to zero the total enthalpy change for a cyclic process, starting and ending with LiF(s) in the example.
Kata siklus mengacu pada fakta bahwa perubahan entalpi total akan sama dengan nol untuk proses siklik, dimulai dan diakhiri dengan LiF) dalam contoh.
This leads to 0− Δ H f + V + 1 2 B + I E M − E A X + U L +V+{\frac {1}{2}}B+{\mathit {IE}}_{{\ce {M}}}-{\mathit {EA}}_{{\ce {X}}}+U_{L}} which is equivalent to the previous equation.
Hal ini mengarah pada persamaan: 0− Δ H f + V + 1 2 B + I E M − E A X + U L +V+{\frac {1}{2}}B+{\mathit {IE}}_{{\ce {M}}}-{\mathit {EA}}_{{\ce {X}}}+U_{L}} yang setara dengan persamaan sebelumnya.
Ionic liquids ChemGuy on the Born-Haber Cycle
Senyawa ionik Cairan ionik Hukum Hess (Inggris) ChemGuy on the Born-Haber Cycle