Their importance becomes apparent in analyzing acid–base reactions for gaseous or liquid species, or when acid or base character may be somewhat less apparent.
Pentingnya reaksi ini menjadi terlihat jelas dalam analisis reaksi asam–basa bagi spesi fasa gas dan cair, atau ketika sifat suatu asam dan basa tidak terlihat begitu jelas.
The first of these concepts was provided by the French chemist Antoine Lavoisier, around 1776.
Konsep pertama reaksi ini dikemukakan oleh kimiawan Prancis Antoine Lavoisier, sekitar tahun 1776.
It is important to think of the acid–base reaction models as theories that complement each other.
Penting untuk memahami model reaksi asam basa sebagai teori yang saling terkait satu sama lain.
Since Lavoisier's knowledge of strong acids was mainly restricted to oxoacids, such as HNO3 (nitric acid) and H2SO4 (sulfuric acid), which tend to contain central atoms in high oxidation states surrounded by oxygen, and since he was not aware of the true composition of the hydrohalic acids (HF, HCl, HBr, and HI), he defined acids in terms of their containing oxygen, which in fact he named from Greek words meaning "acid-former" (from Greek ὀξύς (oxys) 'acid, sharp' and γεινομαι (geinomai) 'engender').
Karena pengetahuan Lavoisier mengenai asam kuat terutama terbatas pada asam okso, seperti HNO3 (asam nitrat) and H2SO4 (asam sulfat), yang cenderung mengandung atom pusat dalam bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi oleh oksigen, dan karena ia tidak mengetahui komposisi sebenarnya dari asam hidrohalat (HF, HCl, HBr, dan HI), ia mendefinisikan asam sebagai spesi yang mengandung oksigen, yang faktanya atom oksigen ia namai dari kata Yunani yang berarti "pembentuk-asam" (dari bahasa Yunani οξυς (oxys) berarti "asam" atau "tajam" dan γεινομαι (geinomai) berarti "menimbulkan").
The Lavoisier definition held for over 30 years, until the 1810 article and subsequent lectures by Sir Humphry Davy in which he proved the lack of oxygen in hydrogen sulfide (H2S), hydrogen telluride (H2Te), and the hydrohalic acids.
Definisi Lavoisier terus bertahan selama lebih dari 30 tahun, hingga diterbitkannya artikel dan ceramah oleh Sir Humphry Davy tahun 1810 yang membuktikan adanya asam tak beroksigen dalam H2S, H2Te, dan asam hidrohalat.
However, Davy failed to develop a new theory, concluding that "acidity does not depend upon any particular elementary substance, but upon peculiar arrangement of various substances".
Namun, Davy gagal mengembangkan teori baru, menyimpulkan bahwa "keasaman tidak tergantung pada zat dasar tertentu, tetapi pada pengaturan khusus berbagai zat".
One notable modification of oxygen theory was provided by Jöns Jacob Berzelius, who stated that acids are oxides of nonmetals while bases are oxides of metals.
Salah satu modifikasi penting dari teori oksigen diberikan oleh Berzelius, yang menyatakan bahwa asam adalah "oksida bukan logam" sedangkan basa adalah "oksida logam".
In 1838, Justus von Liebig proposed that an acid is a hydrogen-containing compound whose hydrogen can be replaced by a metal.
Tahun 1838, Justus von Liebig mengusulkan bahwa asam adalah spesi yang mengandung hidrogen yang dapat diganti oleh atom logam.
This redefinition was based on his extensive work on the chemical composition of organic acids, finishing the doctrinal shift from oxygen-based acids to hydrogen-based acids started by Davy.
Redefinisi ini didasarkan pada karyanya yang luas pada komposisi kimia asam organik, menyelesaikan perubahan doktrinal dari asam berbasis oksigen ke asam berbasis hidrogen yang dimulai oleh Davy.
Liebig's definition, while completely empirical, remained in use for almost 50 years until the adoption of the Arrhenius definition.
Definisi Liebig, meskipun sepenuhnya empiris, tetap digunakan selama hampir 50 tahun sampai adopsi definisi Arrhenius.
The first modern definition of acids and bases in molecular terms was devised by Svante Arrhenius.
Definisi modern pertama asam dan basa dalam istilah molekuler dirancang oleh Svante Arrhenius.
A hydrogen theory of acids, it followed from his 1884 work with Friedrich Wilhelm Ostwald in establishing the presence of ions in aqueous solution and led to Arrhenius receiving the Nobel Prize in Chemistry in 1903.
Ia melanjutkan karyanya tahun 1884 bersama Friedrich Wilhelm Ostwald dalam menetapkan keberadaan ion di larutan berair dan karenanya membuat Arrhenius menerima Hadiah Nobel dalam Kimia pada tahun 1903.
As defined by Arrhenius: An Arrhenius acid is a substance that ionises in water to form hydrogen cations (H+); that is, an acid increases the concentration of H+ ions in an aqueous solution.
Arrhenius: Asam Arrhenius adalah spesi yang terdisosiasi dalam air untuk membentuk ion hidrogen (H+); sehingga, suatu asam meningkatkan konsentrasi ion H+ dalam larutan berair.
This causes the protonation of water, or the creation of the hydronium (H3O+) ion.
Hal ini menyebabkan protonasi air, atau pembentukan ion hidronium (H3O+).
Thus, in modern times, the symbol H+ is interpreted as a shorthand for H3O+, because it is now known that a bare proton does not exist as a free species in aqueous solution.
Karenanya, pada era modern, simbol H+ dianggap sebagai kependekan dari H3O+, karena saat ini diketahui bahwa proton yang berdiri sendiri tidak terdapat sebagai spesi bebas dalam larutan air.
The reaction of an acid with a base is called a neutralization reaction.
Reaksi asam dengan basa disebut reaksi netralisasi.
The general formula for acid–base reactions according to the Brønsted–Lowry definition is: HA + B ⟶ BH + + A − }} where HA represents the acid, B represents the base, BH+ represents the conjugate acid of B, and A− represents the conjugate base of HA.
Rumusan umum untuk reaksi asam–basa menurut definisi Brønsted–Lowry adalah: HA + B → BH+ + A− dalam reaksi di atas, HA mewakili asam, B mewakili basa, BH+ mewakili asam konjugasi dari B, dan A− mewakili basa konjugasi dari HA.
Water is amphoteric – that is, it can act as both an acid and a base.
Air bersifat amfoterik—yaitu, ia dapat bertindak sebagai asam dan basa.
The Brønsted–Lowry model explains this, showing the dissociation of water into low concentrations of hydronium and hydroxide ions: H 2 O + H 2 O ↽ − − ⇀ H 3 O + + OH − }} This equation is demonstrated in the image below: Here, one molecule of water acts as an acid, donating an H+ and forming the conjugate base, OH−, and a second molecule of water acts as a base, accepting the H+ ion and forming the conjugate acid, H3O+.
Model Brønsted–Lowry menjelaskan ini, menunjukkan disosiasi air menjadi hidronium dan ion hidroksida berkonsentrasi rendah: H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH− Persamaan ini dijelaskan dalam diagram berikut: Kebutuhan hidrogen Arrhenius dan Brønsted–Lowry dihapus oleh definisi reaksi asam-basa Lewis, yang dibuat oleh Gilbert N. Lewis pada tahun 1923, pada tahun yang sama dengan Brønsted–Lowry, tetapi itu tidak diuraikan olehnya sampai tahun 1938.
For example, boron trifluoride, BF3 is a typical Lewis acid.
Sebagai contoh, boron trifluorida, BF3 adalah asam Lewis yang khas.
The fluoride ion has a full octet and can donate a pair of electrons.
Ion fluorida memiliki oktet penuh dan dapat mendonorkan sepasang elektron.
All compounds of group 13 elements with a formula AX3 can behave as Lewis acids.
Seluruh senyawa berunsur golongan 13 dengan rumus AX3 dapat bertindak sebagai asam Lewis.
Similarly, compounds of group 15 elements with a formula DY3, such as amines, NR3, and phosphines, PR3, can behave as Lewis bases.
Serupa dengan itu, senyawa berunsur golongan 15 dengan rumus DY3, seperti amina, NR3, dan fosfina, PR3, dapat bertindak sebagai basa Lewis.
Acid–alkali reactions are also neutralization reactions.
Reaksi asam dengan basa disebut reaksi netralisasi.
Organic Chemistry (First ed.).
Organic Chemistry (dalam bahasa Inggris) (Edisi 1).
A New View of Current Acid–Base Theories.
A New View of Current Acid-Base Theories (dalam bahasa Inggris).
The Basics of Chemistry.
The Basics of Chemistry (dalam bahasa Inggris).
Acid–base Physiology – an on-line text John W. Kimball's online biology book section of acid and bases.
(Inggris) Acid-base Physiology: an on-line text (Inggris) Bagian buku Biology daring John W. Kimball mengenai asam dan basa.