The first category of acids are the proton donors, or Brønsted–Lowry acids.
Kategori pertama asam adalah donor proton atau asam Brønsted.
In the special case of aqueous solutions, proton donors form the hydronium ion H3O+ and are known as Arrhenius acids.
Pada kasus khusus dalam larutan berair, donor proton membentuk ion hidronium H3O+ dan dikenal sebagai asam Arrhenius.
A Brønsted–Lowry or Arrhenius acid usually contains a hydrogen atom bonded to a chemical structure that is still energetically favorable after loss of H+.
Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H+.
The word acid is derived from the Latin acidus, meaning 'sour'.
Kata acid (bahasa Inggris dari asam) berasal dari bahasa Latin acidus/acēre yang berarti masam.
A lower pH means a higher acidity, and thus a higher concentration of hydrogen cations in the solution.
pH yang lebih rendah bermakna memiliki keasaman yang lebih tinggi, dan juga memiliki konsentrasi ion hidrogen positif yang lebih tinggi di dalam larutan.
The second category of acids are Lewis acids, which form a covalent bond with an electron pair.
Asam kategori kedua adalah asam Lewis, yang membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron.
An example is boron trifluoride (BF3), whose boron atom has a vacant orbital that can form a covalent bond by sharing a lone pair of electrons on an atom in a base, for example the nitrogen atom in ammonia (NH3).
Salah satunya adalah boron trifluorida (BF3) dengan atom boron memiliki orbital kosong yang dapat membentuk ikatan kovalen melalui pembagian pasangan elektron sunyi pada atom di dalam senyawa basa, sebagai contoh atom nitrogen pada amonia (NH3).
Lewis considered this as a generalization of the Brønsted definition, so that an acid is a chemical species that accepts electron pairs either directly or by releasing protons (H+) into the solution, which then accept electron pairs.
Lewis mempertimbangkan teori ini sebagai generalisasi definisi Brønsted sehingga asam merupakan spesies kimia yang menerima pasangan elektron baik secara langsung maupun melalui pelepasan proton (H+) ke dalam larutan, yang kemudian menerima pasangan elektron.
Hydrogen chloride, acetic acid, and most other Brønsted–Lowry acids cannot form a covalent bond with an electron pair, however, and are therefore not Lewis acids.
Akan tetapi, hidrogen klorida, asam asetat, dan kebanyakan asam Brønsted-Lowry lainnya tidak dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron sehingga bukan asam Lewis.
Conversely, many Lewis acids are not Arrhenius or Brønsted–Lowry acids.
Sebaliknya, banyak asam Lewis bukan termasuk asam Arrhenius maupun Brønsted-Lowry.
In modern terminology, an acid is implicitly a Brønsted acid and not a Lewis acid, since chemists almost always refer to a Lewis acid explicitly as such.
Dalam terminologi modern, asam secara implisit merujuk pada asam Brønsted dan bukan asam Lewis, mengingat kimiawan hampir selalu merujukkan asam Lewis secara eksplisit sebagai asam Lewis.
An Arrhenius acid is a substance that, when added to water, increases the concentration of H+ ions in the water.
Arrhenius: Menurut definisi ini, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O+) ketika dilarutkan dalam air.
Thus, an Arrhenius acid can also be described as a substance that increases the concentration of hydronium ions when added to water.
Arrhenius: Menurut definisi ini, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O+) ketika dilarutkan dalam air.
Many Lewis acids are not Brønsted–Lowry acids.
Sebaliknya, banyak asam Lewis bukan termasuk asam Arrhenius maupun Brønsted-Lowry.
They may be used as an electrolyte in a wet cell battery, such as sulfuric acid in a car battery.
Asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di dalam baterai mobil.
Acids are used as catalysts in industrial and organic chemistry; for example, sulfuric acid is used in very large quantities in the alkylation process to produce gasoline.
Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan bensin.