In chemistry, delocalized electrons are electrons in a molecule, ion or solid metal that are not associated with a single atom or a covalent bond.
Dalam kimia, elektron terdelokalisasi adalah elektron dalam suatu molekul, ion, atau logam padat yang tidak terikat pada satu atom atau ikatan kovalen tertentu.
In solid-state physics, it refers to free electrons that facilitate electrical conduction.
Dalam fisika fasa padat, istilah ini mengacu pada elektron bebas yang berperan dalam konduksi listrik.
In quantum chemistry, it refers to molecular orbital electrons that have extended over several adjacent atoms.
Dalam kimia kuantum, istilah ini merujuk pada orbital molekul yang elektronnya tersebar meluas pada beberapa atom yang berdekatan.
In the simple aromatic ring of benzene, the delocalization of six π electrons over the C6 ring is often graphically indicated by a circle.
Dalam cincin aromatik sederhana seperti benzena, delokalisasi enam elektron π pada cincin C6 sering kali digambarkan secara grafis dengan sebuah lingkaran.
In valence bond theory, delocalization in benzene is represented by resonance structures.
Dalam teori ikatan valensi, delokalisasi pada benzena direpresentasikan melalui struktur resonansi.
Delocalized electrons also exist in the structure of solid metals.
Elektron terdelokalisasi juga terdapat dalam struktur logam padat.
Metallic structure consists of aligned positive ions (cations) in a "sea" of delocalized electrons.
Struktur logam tersusun atas ion positif (kation) yang tersusun rapi di dalam “lautan” elektron terdelokalisasi.
This means that the electrons are free to move throughout the structure, and gives rise to properties such as conductivity.
Hal ini berarti elektron-elektron tersebut dapat bergerak bebas di seluruh struktur, yang menyebabkan sifat seperti konduktivitas.
In graphite, each carbon atom uses only 3 of its 4 outer energy level electrons in covalently bonding to three other carbon atoms in a plane.
Sebaliknya, dalam grafit, setiap atom karbon hanya menggunakan 3 dari 4 elektron valensinya untuk membentuk ikatan kovalen dengan tiga atom karbon lain dalam satu bidang.
Each carbon atom contributes one electron to a delocalized system of electrons that is also a part of the chemical bonding.
Setiap atom karbon menyumbangkan satu elektron ke sistem elektron terdelokalisasi yang juga menjadi bagian dari ikatan kimia.
Standard ab initio quantum chemistry methods lead to delocalized orbitals that, in general, extend over an entire molecule and have the symmetry of the molecule.
Metode standar kimia kuantum ab initio menghasilkan orbital terdelokalisasi yang secara umum mencakup seluruh molekul dan memiliki simetri yang sesuai dengan molekul tersebut.
In the methane molecule, ab initio calculations show bonding character in four molecular orbitals, sharing the electrons uniformly among all five atoms.
Pada molekul metana, hasil perhitungan ab initio menunjukkan adanya karakter ikatan dalam empat orbital molekul yang berbagi elektron secara merata di antara kelima atomnya.
There are two orbital levels, a bonding molecular orbital formed from the 2s orbital on carbon and triply degenerate bonding molecular orbitals from each of the 2p orbitals on carbon.
Terdapat dua tingkat orbital: satu orbital molekul ikatan yang terbentuk dari orbital 2s pada karbon, dan tiga orbital molekul ikatan terdegenerasi yang berasal dari masing-masing orbital 2p pada karbon.
The localized sp3 orbitals corresponding to each individual bond in valence bond theory can be obtained from a linear combination of the four molecular orbitals.
Orbital terlokalisasi sp3 yang berkorespondensi dengan setiap ikatan tunggal dalam teori ikatan valensi dapat diperoleh melalui kombinasi linear dari keempat orbital molekul tersebut.