Metallic bonding is a type of chemical bonding that arises from the electrostatic attractive force between conduction electrons (in the form of an electron cloud of delocalized electrons) and positively charged metal ions.
Ikatan logam adalah suatu jenis ikatan kimia yang melibatkan gaya tarik elektrostatik di antara elektron konduksi yang dikumpulkan di dalam suatu awan elektron (disebut juga "lautan elektron") dan ion logam bermuatan positif.
Metallic bonding accounts for many physical properties of metals, such as strength, ductility, thermal and electrical resistivity and conductivity, opacity, and lustre.
Ikatan logam memainkan peran dalam berbagai sifat fisik yang dimiliki oleh sesuatu logam seperti kekuatan, duktilitas, konduktivitas termal dan listrik, serta kilauan.
Another example of a metal–metal covalent bond is the mercurous ion (Hg2+2).
Tidak semua logam memiliki pengikatan logam: salah satu contoh adalah ion merkuri (Hg2+2) yang membentuk ikatan kovalen logam-logam.
The combination of two phenomena gives rise to metallic bonding: delocalization of electrons and the availability of a far larger number of delocalized energy states than of delocalized electrons.
Kombinasi dua fenomena tersebut memunculkan ikatan logam: delokalisasi elektron dan ketersediaan sejumlah besar keadaan energi terdelokalisasi daripada elektron terdelokalisasi.
The latter could be called electron deficiency.
Yang terakhir bisa disebut kekurangan elektron.
Its metallic bonds are similar to aromatic bonding in benzene, naphthalene, anthracene, ovalene, etc.
Ikatan logamnya mirip dengan ikatan aromatik pada benzena, naftalena, antrasena, ovalena, dan seterusnya.
Metal aromaticity in metal clusters is another example of delocalization, this time often in three-dimensional arrangements.
Aromatisitas logam dalam kluster logam adalah contoh lain dari delokalisasi, kali ini sering terjadi pada entitas tiga dimensi.
Metals take the delocalization principle to its extreme, and one could say that a crystal of a metal represents a single molecule over which all conduction electrons are delocalized in all three dimensions.
Logam mengambil prinsip delokalisasi secara ekstrem dan dapat dikatakan bahwa kristal logam mewakili satu molekul tunggal di mana semua elektron konduksi terdelokalisasi di ketiga dimensi tersebut.
This means that inside the metal one can generally not distinguish molecules, so that the metallic bonding is neither intra- nor inter-molecular.
Ini berarti bahwa di dalam logam seseorang umumnya tidak dapat membedakan molekul, sehingga ikatan logam tidak bersifat intra maupun antarmolekul.
'Nonmolecular' would perhaps be a better term.
'Nonmolekular' mungkin akan menjadi istilah yang lebih baik.
Metallic bonding is mostly non-polar, because even in alloys there is little difference among the electronegativities of the atoms participating in the bonding interaction (and, in pure elemental metals, none at all).
Ikatan logam sebagian besar tidak polar, karena bahkan dalam paduan ada sedikit perbedaan antara elektronegativitas dari atom yang berpartisipasi dalam interaksi ikatan (dan, dalam logam unsur murni, tidak sama sekali).
This is why it is not correct to speak of a single 'metallic bond'.
Inilah sebabnya mengapa tidak benar membicarakan satu 'ikatan logam'.
Delocalization is most pronounced for s- and p-electrons.
Delokalisasi adalah yang paling menonjol bagi elektron s- dan p-.
For other elements the electrons are less free, in that they still experience the potential of the metal atoms, sometimes quite strongly.
Untuk elemen lain, elektron kurang bebas, karena masih mengalami potensi atom logam, terkadang cukup kuat.
They require a more intricate quantum mechanical treatment (e.g., tight binding) in which the atoms are viewed as neutral, much like the carbon atoms in benzene.
Mereka memerlukan penanganan mekanika kuantum yang lebih rumit (mis., Ikatan ketat) di mana atom dipandang netral, sama seperti atom karbon dalam benzena.
For d- and especially f-electrons the delocalization is not strong at all and this explains why these electrons are able to continue behaving as unpaired electrons that retain their spin, adding interesting magnetic properties to these metals.
Untuk elektron-d and khususnya -f delokalisasi sama sekali tidak kuat dan hal ini menjelaskan mengapa elektron ini dapat terus berperilaku sebagai elektron tidak berpasangan yang mempertahankan putarannya, menambahkan sifat magnetis yang menarik ke logam ini.
The metallic radius is defined as one-half of the distance between the two adjacent metal ions in the metallic structure.
radius logam didefinisikan sebagai satu-setengah dari jarak antara dua ion logam yang berdekatan dalam kisi logam.
This radius depends on the nature of the atom as well as its environment—specifically, on the coordination number (CN), which in turn depends on the temperature and applied pressure.
Jari-jari ini bergantung pada sifat atom dan juga lingkungannya—khususnya, pada bilangan koordinasi (coordination number; CN), yang pada gilirannya bergantung pada suhu dan tekanan yang diberikan.
When comparing periodic trends in the size of atoms it is often desirable to apply the so-called Goldschmidt correction, which converts atomic radii to the values the atoms would have if they were 12-coordinated.
Ketika membandingkan tren periodik dalam ukuran atom, sering kali diinginkan untuk menerapkan yang disebut koreksi Goldschmidt, yang mengubah jari-jari ke dalam nilai yang akan dimiliki atom jika berkoordinasi-12.
Specifically, for CN4, x0.88; for CN6, x0.96, and for CN8, x0.97.
Secara spesifik, untuk CN4, x0.88; untuk CN6, x0.96, dan untuk CN8, x0.97.
The correction is named after Victor Goldschmidt who obtained the numerical values quoted above.
Koreksi ini dinamai dari Victor Goldschmidt yang memperoleh nilai numerik seperti disebut di atas.