This process differs from absorption, in which a fluid (the absorbate) is dissolved by or permeates a liquid or solid (the absorbent).
Berbeda dengan absorpsi yang merupakan penyerapan (bukan penjerapan) fluida oleh fluida lainnya membentuk suatu larutan.
The adsorption of gases and solutes is usually described through isotherms, that is, the amount of adsorbate on the adsorbent as a function of its pressure (if gas) or concentration (for liquid phase solutes) at constant temperature.
Peristiwa adsorpsi gas dan zat terlarut dapat dijelaskan melalui isoterm, yaitu jumlah adsorbat pada adsorben merupakan fungsi dari tekanan (jika gas) atau konsentrasi (untuk zat terlarut fase cair) pada suhu konstan.
The quantity adsorbed is nearly always normalized by the mass of the adsorbent to allow comparison of different materials.
Kuantitas yang diserap hampir selalu dinormalisasi oleh massa adsorben untuk memungkinkan perbandingan bahan yang berbeda.
To date, 15 different isotherm models have been developed.
Sampai saat ini, terdapat 15 model isoterm yang telah dikembangkan.
The first mathematical fit to an isotherm was published by Freundlich and Kuster (1906) and is a purely empirical formula for gaseous adsorbates: x mk P 1 / n , {m}}=kP^{1/n},} where x is the mass of adsorbate adsorbed, m is the mass of the adsorbent, P is the pressure of adsorbate (this can be changed to concentration if investigating solution rather than gas), and k and n are empirical constants for each adsorbent–adsorbate pair at a given temperature.
Model isoterm matematis pertama diterbitkan oleh Freundlich dan Kuster (1906) dan merupakan formula empiris murni untuk adsorbat gas: x mk P 1 / n , {m}}=kP^{1/n},} Di mana x adalah massa adsorbat yang teradsorpsi, m adalah massa adsorben, P adalah tekanan adsorbat (dapat diganti menjadi konsentrasi untuk larutan), k dan n adalah konstanta empiris untuk masing-masing pasangan adsorben dan adsorbat pada suatu temperatur.
Irving Langmuir was the first to derive a scientifically based adsorption isotherm in 1918.
Irving Langmuir adalah orang pertama yang menurunkan isoterm adsorpsi berbasis ilmiah pada tahun 1918.
In 1938 Stephen Brunauer, Paul Emmett, and Edward Teller developed a model isotherm that takes that possibility into account.
Pada tahun 1938, Stephen Brunauer, Paul Emmett, dan Edward Teller mengembangkan model isoterm yang memperhitungkan kemungkinan tersebut.
Their theory is called BET theory, after the initials in their last names.
Teori mereka disebut teori BET, diambil dari inisial nama belakang mereka.
AS ⇌ A2S, A(g) + A2S ⇌ A3S, and so on.
AS ⇌ A2S, A(g) + A2S ⇌ A3S dan seterusnya.
1 v mon c + x ( c − 1 ) v mon c , {v(1-x)}}={\frac {1}{v_{\text{mon}}c}}+{\frac {x(c-1)}{v_{\text{mon}}c}},} where x is the pressure divided by the vapor pressure for the adsorbate at that temperature (usually denoted P / P 0 } ), v is the STP volume of adsorbed adsorbate, vmon is the STP volume of the amount of adsorbate required to form a monolayer, and c is the equilibrium constant K we used in Langmuir isotherm multiplied by the vapor pressure of the adsorbate.
1 v mon c + x ( c − 1 ) v mon c , {v(1-x)}}={\frac {1}{v_{\text{mon}}c}}+{\frac {x(c-1)}{v_{\text{mon}}c}},} Di mana x is the tekanan dibagi dengan tekanan uap adsorbat pada suatu temperatur (biasanya dilambangkan dengan P / P 0 } ), v adalah volume STP dari adsorbat yang teradsorp, vmon adalah volume STP dari jumlah adsorbat yang diperlukan untuk membentuk monolayer, dan c adalah konstanta kesetimbangan (K pada persamaan Langmuir dikalikan dengan tekanan uap adsorbat).