Entre température CELSIUS et KELVIN s'établit la relation : T = t + 273. D' autres instruments de mesure de la température utilisent les phénomènes é lectriques (thermomètres à résistances, à thermistances, à couples thermoé lectriques), ou le rayonnement des corps incandescents (pyromètres) pour des températures comprises entre 800 C et 20 000 C. Des essais de mesure de tem pératures supposées de plusieurs millions de degrés CELSIUS sont tentés par l'analyse spectroscopique du plamma (fusion thermonucléaire).La sensation de chaleur et l'instauration d'une unité pour la mesurer semblent d'autant plus concevable que la notion de quantité de chaleur parait moins perceptible, bien quelle puisse être cernée par différentes abstractions. En imagi- nant d'élever la température d'un corps, interviennent immédiatement à l'esprit deux nouvelles notions, celle de la durée et celle de la dépense. L'é lévation de la température commence à partir du moment où se produit le chauffage, et le chauffage n'est possible que par une dépense d'énergie ( combustible ou électricité). Un corps chaud est donc nie matière qui a reçu de la chaleur exprimée dans une grandeur pouvant être évaluée en quantité L'hypothèse fondamentale est que cette chaleur, une fois formée, peut se conserver comme s'il s'agissait d'un "fluide pondérable", en pouvant s'échanger dans le sens des températures décroissantes, u se transformer sans jamais disparaître.Ces considérations conduisent à classer les phénomènes thermiques en deux catégories : cas où la chaleur se forme ou s'échange comme un "fluide pondérable", situation purement thermique qui relève de la calorimétrie, et cas où la chaleur se forme ou change, métamorphoses exprimées dans les transformations d'énergies propres à la thermodynamique.La chaleur se traduit en pratique par une quantité qui se conserve, les deux raisonnements qui suivent en sont des exemples types, 1/lorsqu'un corps est chauffé puis refroidi, la quantité de chaleur cédée au refroidissement est égale à la quantité de chaleur absorbée initialement, 2/ lorsqu'il y a échauffement par contact d'un premier corps par un second corps plus chaud, la quantité de chaleur absorbée par le premier corps est égale à la quantité de chaleur perdue par le second corps. in établissant la chaleur comme une grandeur quantitativement définie, reste à préciser la mesure de cette quantité. L'évaluation de la quantité de chaleur a été pour la première fois réalisée par la mesure de l'effet de la chaleur qui est d'élever la température, méthode qui est celle de la calorimétrie.Les corps de métiers intervenant dans la production de chaleur par combustion restent attachés à l'unité trdition- ne île qui est la "calorie". Par la suite, l'évaluation de la quantité de cha- leur a été réalisée par la mesure de la dépense de l'énergie pour la produire, démarche propre à la thermodynamique, adoptée par les conventions interne nationales des poids et mesures, satisfaisante pour les techniques du chauf- fige électrique et pour la mesure des quantités de chaleur par les méthodes de la calorimétrie électrique. les unités de quantité de chaleur mises en vigueur à partir de ces deux concepts comprennent, le joule, unité fficiel- le et aussi unité de travail du système d'unités mécaniques M.K.S.Un joule calorifique vaut un joule mécanique Un kilowattieure vaut mille joules par seconde pendant une heure soit 3,0 millions de joules. L'équivalent mécani- que de la calorie marque la liaison entre les deux groupes d'unités, sa va- leur admise est 4,186 joules. La calorie est la quantité de chaleur qui élè- ve de 1 C la température de 1 g. d'eau à 14,5 C (température moyenne prise conventionnellement dans l'intervalle de 10 C à 20 C où la chaleur massique de l'eau varie peu).La grande calorie ou kilocalerie vaut 1 000 caleries et permet d'élever de 1 C la température de 1 kg. d'eau. la thermie vaut 1 000 kcal. soit 106 cal. et permet d'élever de 1 C la température de 1 tonne d'eau. la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'un corps de un degré se dénomme "la capacité calorifique".La quantité de cha- leur nécessaire pour élever de un degré la température de l'unité de masse d'une substance se dénomme "la chaleur massique ". Un même nombre exprime les chaleurs massiques mesurées en joules par gramme et degré, en kilojoules par kilogramme et degré, ci colorier par gramme et degré, en kilocalorie par kilogramme et degré.Du fait que la chaleur se rapporte à l'unité de mas- se, les commissions le normalisation des termes scientifiques ont décidé que "chaleur massique" se substitue désormais à "chaleur spécifique".Il est admis en calorimétrie classique l'hypothèse selon laquelle la proportionnalité entre la masse et la quantité de chaleur nécessaire pour échauffer un corps homogène est telle qu'entre la capacité calorifique "grand gamma" et la cha- leur massique C de la substance est établie la relation r = mC .En théo- rie les chaleurs massiques de solides et de liquides sent sujettes aux mê- mes règles thermodynamiques que celles des gaz, mais en pratique il y r grande diversité dans les phénomènes observés Il faut vraiment entre de mauvaine foi pour arriver à modifier légèrement les chaleurs massiques des solides et des liquides en faisant intervenir des variations de pressions considérables et mettre en défaut la conservation de la chaleur.Pour les gaz au contraire afin d'obtenir une élévation de température donnée, la quantité de chaleur utile dépend de façon importante au cours de l'échauffement de la loi d'évo- lution imposée à la pression et, principe der machines thermiques, il existe des cycles eù le gaz de retour i son état premier a absorbé durant son parcours plus de chaleur qu'il ne peut en rendre (chaleur transformée en travail) ou cycle inverse, les gaz se prêtant davantage aux phénomènes thermo- dynamiques. Pour les solides et les liquides (l'exception confirmant la régle) ces phénomènes sont négligeables, si bien que par la conservation de la chaleur, les règles de la calorimétrie classique ont la valeur d'une précipion au moins égale à celle des expériences.Cette justesse démontre que la chaleur massique est indépendante de la pression, mais par centre que la chaleur massique varie avec la température s lorsque l'échauffement augmente à partir de la température ordinaire, l'accroissement de la chaleur massique n' est jamais excessif, et lorsque le refroidissement grandit à partir de la température ordinaire, la chaleur massique chute pour s'annuler au zéro ab- solu.A quelques exception près, les chaleurs massiques des corps simples chimiques s'obtiennent en calories par gramme en divisant par leur masse atomique le nombre fixe 6,2. Les quotients se situent aux alentours de la température ordinaire, avec une erreur ne dépassant pas 5 % (loi de DULONG et PETIT). Si les règles de la calorimétrie classique s'appliquent avec exactitude aux solides et aux liquides, par contre pour les gaz, puisque leurs chaleurs massiques subissent aussi des variations comme pour les solides et les liquides, lorsque la température varie, (la pression n'intervient légèrement que lorsqu'elle est très élevée, le gaz se trouvant alors loin de l'état par fait) tout dépend de l'échauffement et pour cette raison deux chaleurs massitues différentes sent à considérer :C quantité te chaleur nécessaire pour élever de 1 C l'unité de masse à volume constant, et Cp quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1 C l'unité de masse à pression constante.