Après retour du gaz à son état initial, l'entropie a S formée par frottement doit être évacuée dans le milieu extérieur, ce qui exige qu'il y ait une c@r- taime quantité de chaleur perdue par le gaz. Celle-ci s'exprime d'après la relation précédente par #Q = T#S, T étant la température à laquelle se produit l'échange de chaleur : pour une même entrepie formée, la quantité de chaleur qui doit être perdue par lu gaz dépend donc da T, elle est d'autant plus petite que la température d'échange est plus basse, lais elle n'est jamais nulle.Chaleur et entrepie s@nt denc intimement liées et cependant distinctes, formant en quelque sorte une grandeur à deux dimensions, restant ne énergie pas comme les autres, son contenu exprimant la contradiction t' une conservation imbriquée dans une évolution de sens déterminé et irréver- sible.L'irréversibilité, processus naturel vérifié quotidiennement dans la vie courante, déconcerte les esprits plus aptes à l'étude du permanent, ni bien que l'entropie à son apparition est considérée comme une nouvelle abs- traction parmi tant d'autres sans signification concrète. Four désigner oe que SADI-CARNOT appelait "le calorique", le terme inauguré par CLAUSIUS et chois par lui pur les mêmes raisons déjà avancées comprend une terminais n rappelant le mot "énergie" associée à un mot grec signifiant "transformation à sens unique".Déjà mentionnée, l'ambiguité fondamentale des phénomènes de la chaleur se retrouve dans l'entropie qui est à la fois un facteur de l'é- nergie, une grondeur d'états (rattachée à une permanence), et elle mesure également dans le sens d'une modification définitive l'irréversibilité. De non jours "l'entropie équivoque" est un concept utile, admis avec beaucoup moins de réticence. L'étude des machines thermiques transformatrices de cha- leur en travail peut être envisagée par l'ex@men du mécanisme physique des phénomènes interlenant dans la formation du travail utilisable et par la considération du processus sous un aspect abstrait et plus général ou point de vue thermodynamique, défini dans l'oeuvre fondamentale de SADI-CARNOT qui savait analyser d'une manière pénétrante le mécanisme de fonctionnement de la machine à vapeur, sa contemporaine. Son observation S'exprime dans le fait qu'il est possible de recueillir en quantité suffisante du travail par l'u- tilisation des transformations survenant dans les grandes variations de velume pour dca fluides parcourant des cycles adaptés, entre autres celui de la vapeur d'eau depuis le chauffage du liquide jusqu'à sa condensation.Le travail est transis sur un arbre de turbine ou sur l'axe ou la bielle d'un piston mobile dans son cylindre propre aux moteurs alternatifs. En imaginant un dispositif, schématisé par exemple par un piston horizontal mobile dans un cylindre vertical, le piston passe deux fois par la position M, mi-hauteur du cylindre au cours d'un cycle, et cela pendant l'échange de chaleur entre le gaz et le milieu extérieur par l'effet d'une pression plus grande lorsque le piston monte (phase de détente) que lorsqu'il descend (phase de compression) d'où un bilan positif pour le travail reçu.L'étude thermodynamique n' est en rien affectée par les échanges de chaleur effectués hors du cylindre, comme l'échauffement du fluide son introduction dans le cylindre en vue d' une détente, son refroidissement après la sortie. Par exemple, dans la ma- chine à vapeur, vaporisation et condensation s'établissent hors du cylindre par contre dans le moteur à explosion la chaleur provient dune réaction chimique développée à l'intérieur du cylindre, le refroidissement des gaza lieu à l'extérieur par l'échappement.Du point de vue thermodynamique , le fluide revenant à son état initial à la fin du cycle doit rendre au milieu extérieur une quantité d'entropie égale à celle qu'il a reçue (puisqu'en fin de cycle entropie interne reprend la même valeur qu'à l'origine et qu'en la matière les opérations sent réversibles).Le cas le plus simple an les échanges de chaleur se font à températures fixes T1 et T2 s'exprime