la quantité de chaleur q qui dis- parait en tant que chaleur se calcule ainsi, et par conséquent doit appara@- tre en travail pour une quantité de chaleur Q1 , absorbée à la "source chau dc" de température T1 (T1 est plus grand que Ta peur que q soit positif). la partie calculée de la chaleur absorbée Q1 est nécessairement restituée à ne température plus basse. Ce cycle à deux sources est le "cycle de CARNOT", et l'étude thermodynamique de cycles plus complexes produit des résultats analogues.Cependant quelle que soit la manière de réaliser l'opération, la transformation de la chaleur en travail par une machine cyclique tient comp- te des impératifs qui suivent : 1/ absorbée au cours des phases du cycle, 1' entropie doit être entièrement renvoyée au milieu extérieur, ce retour nécessite l'établissement d'une phase où est restitue de la chaleur, cepen- dant ne partie de la chaleur absorbée échappe nécessairement à la transfor- mation. 2/ les conditions nécessaires pour faire fonctionner une machine thermique, schématisée dans l'expression " chute de température", comportent un bilan général maintenu dans le Sens moins de chaleur et plus de travail, la chaleur résiduelle étant rejetée à une température inférieure à celle où il y a absorption.Développé dans l'abstrait, le raisonnement thermodynamique impose aux corps matériels des propriétés spécifiques conformes a ux règlea énoncées. Dans les théories corpusculaires la chaleur perd son autone- mie pour devenir une manifestation de l'énergie mécanique. Les corps matéri els sont des ensembles corpusculaires animés et groupés en assemblées pour les gaz et en assemblages pour les solide. L'énergie mécanique résulte des énergies cinétiques et potentielles inhérentes aux forces intimes de la matière. Il est admis que les gaz sont formés de "molécules" indépendantes les unes des autres, sais identifiables par des particulari@mes correspondant à la nature chimique du gaz t il existe des molécules d'hydrogène , d'oxygène, de gaz carbonique, de vapeur d'eau.. l'air étant un mélange contient des mo- lécules d'azote et d'oxygène, mais encore quelques molécules disséminées de gaz carbonique et de vapeur d'eau.Sons tenir compte de la théorie quantique ces diverses molécules, comme dans un comptage banal, se répartissent comme suit s une molécule d'oxygène pour quatre molécules d'azote, une molécule de gaz carbonique pour mille molécules d'azote, et une à deux molécules le va peur d'eau pour cent molécules d'azote (les proportions dc vapeur d'eau sont définies en fonction de la température et de l'humidité).Ces nombres donnent en volume la composition centésimale de l'air selon le postulat d' AVOGAI)RO où le nombre de molécules, pour une pression et une température donnée, par unité de volume, reste universellement le meme. Le postulat accorde la prio rité à l'individu que constitue la molécule bien avant que n'intervienne sa masse. Le mélange instantané et homogène originaire de l'introduction déli cate d'un gaz léger dans une enceinte contenant un gaz lourd vérifie cette théorie.Quelle que soit la nature du gaz le nombre de molécules par centimètre cube reste 1. meme dans les conditions normales de pression (une atmos- phère) et de température (0 C) soit 2,7.1019(nombre non énonçable où la virgule est déplacée vers la droite après dir-neuf chiffres). Ces proportions correspondent pour le volume occupé par la masse moléculaire, dans les mêmes conditions, aux 22,4 litres classiques.Pour illustrer un ordre de grandeur de la population moléculaire d'un volume de gaz, il peut entre avancé que le globe terrestre contient moins dc mètres cules de matière qu'il y s de molé- cules dans un litre de gaz gerfait. la molécule est conformée "d'atomes", particules plus petites, caractérisant les "éléments chimiques".Un ensemble d'atomes identiques forme la molécule d'un "corps siinple" et un ensemble d' atomes différents forme la molécule d'un "corps composé". le5 atomes sont représentés conventionnellement par de petites sphères situées dans la mole cule, et les intervalles qui les séparent sont très grands par rapport à leurs diamètres. Certaines molécules sont "monoatomiques", cas de l'hélium, du néon, de l argons etc.Elles intéressent la théorie cinétique des gaz dans laquelle tous les calculs sont basés sur la sphéricité, hypothèse étay- ée sur l'indépendance de l'atome. Cette unicité est d'autant plus séduisante que les théories quantiques permettent difficilement de tester les forces de liaison interatomiques, et à plus for t raison les forces intra-atomiques limitant les notions imagOes de positions, dimensions, et vitesses à une échel- le extra-atomique, suffisante pour l'étude des phénomènes de température et de quantité de chaleur dont il est question. le terme "diamètre de la molé- cule" devient figuratif et par extension pour d'autres formes le mot "diamè- tre" désigne la longueur adaptée à l'ordre de grandeur des dimensions molé- culaires. L'intra-atomique restant du domaine de la physique théorique abs traite, la théorie cinétique des gaz admet sans restriction l'appreximation des i tuitions géométriques e t mécaniques propres aux phénomènes thermiques développés à notre échelle, dénommée "macroscopique", l'échelle moléculaire étant dite "microscopique".Il est donc admis qu'une molécule est un mobile pourvu de tous les effets particuliers à un objet quelconque en mouvement, soit des caractéristiques, indépendantes des conditions extérieures, propres à une même espèce chimique comme la lasse et le diamètre, et des caractéris- tiques définissant le mouvement de la molécule comme la vitesse moyenne résultante de différentes vitesses effectives.Dans leurs mouvements incohérents, les molécules se heurtent entre elles et rebondissent lorsqu'elles rencontrent des parois. la somme des percussions continues provenant de nom- breux phénomènes élémentaires détermine une force globale et constante extériorisée par la pression. La vitesse des molécules liée à la température, et par unité de volume le nombre de molécules qui règle le nombre de chocs par unité de temps, sont fondamentaux dans la théorie cinétique. La pression engendrée par les chocs devient un phénomène secondaire, toutefois pour les mesures elle reste prise en compte.Comprimer n'est plus augmenter la pres- sion mais contracter l'espace compris entre les molécules. le rapprochement d'un même nombre de molécules dans un solide plus petit provoque des chocs plus nombreux, ce qui prr conséquent augmente la pression Le propre volume des molécules n'intervient pas dans cette réduction spatiale.Le volume total des molécules gazeuses par rapport au volume d'un gaz parfait est infime et de l'ordre de 1/1000, ce n'est qu'aux fortes pressions que le volume des molécules est pris en considération. Dans les interactions physico-chimiques dont les atomes sont les protagonistes, chaque élément conserve en toutes circonstances son identité, caractérisée par sa propre masse très petite.