INPI-France/Brevets-Francais-2024-Chunked huggingface dataset:
les courants de convection peuvent être provoqués pour les liquides par pom- pe ou par chute, pour les gaz par ventilation ou surpression, la convection est dite "forcée", procédé utilisé dans les centrales thermiques sur leurs condenseurs de vapeur d'eau sortant des turbines. J.B.FOURIER réalisa les premières et fondamentales études sur la conduction, en proposant d'envisa- ger l'épaisseur d'un "mur", ou épaisseur d'une plaque quelconque de grande dimension. Supposons que les faces P1 et P2 soient maintenues à des tempéra- turfs constantes T1 et T2 , performance pratiquement réalisable par une mise au point expérimentale. Il résulte d'un tel dispositif que la quantité de chaleur qui s'écoule à travers la plaque par unité de surface et par unité de temps est proportionnelle à la différence des températures, et pour une même matière elle varie en raison inverse de l'épaisseur. ce oui s'exprime par, où q est la 'densité de flux de chaleur", le flux étant la chaleur écoulée par unite de temps et unité de surface.#T = T2- @1 mesure la différence de température (les différences se définissent en calcul différentiel en les disposant systématiquement dans le sens opposé au sens commun, soit t mpérature d'après, moins température d'avant). Ici#T est négatif puisque la chaleur s'écoule dans le sens des températures décrois- santes, q s'obtient positif en mettant le signe moins (-) devant l'expres- sion ##T/#. # est l'épaisseur, #est un facteur caractéristique de la matière constituante de la plaque, il est grand pour les métaux , ou d'une manière générale pour les corps dénommés "bons conducteurs", une faible différence de température suffit pour écouler beaucoup de chaleur ; # est petit pour l'isolant thermique ou encore pour les corps "mauvais conducteurs", 1' écoulement de chaleur est faible, même pour les différences de température importantes.La conclusion, le facteur # est celui de la "conductivité ther- mique", terses empruntés au langage des électriciens Exemple cuivre #= 0,93 et isolant léger # = 0,0001 valeurs de X à la température ordinaire.
En supposant que la surface extérieure F du corps A n'est protégée par aucune couche de matière isolante, cette surface P perd de la chaleur par convection naturelle à travers l'air ambiant, et par rayonnement vers une paroi E vo Soit sine, à la même température T, , que celle du milieu ambiant. Suivant la fer- mule, # =α(T1- T,) S = α. #T. S, la déperdition de chaleur par convection peut s'exprimer, q = α(T - T#) =α#T ou #T = q 1/α = q.R1 .En supposant rapporter à l'unité de surface ( S=1) une résistance thermique R1 = 1/α , équivalente à l'échange de chaleur par convection, si α= 0,0001, dans son u- nité habituelle, R1 = 10 000, résistance équivalente à celle d'une couche de 1 cm d'un bon isolant. Un simple échange de chaleur par convection naturelle (protégée des courants d'air) pane de donc des propriétés isolantes importantes. S'ajoute à la dispertion par convection, la dispertion par rayonnement qui est d'égale importance, à la température ordinaire, pour les surfaces de facteurs d'émission élevés. un recouvrant la surface extérieure P d'une feuille de métal poli, ou d'une couche d'argent, la perte par rayonnement peut diminuer dans des proportions importantes.Inversement, pour une température T élevée le rayonnement s'accroit considérablement, alors que la convection n' augmente qu'assez peu. Pour des températures encore plus élevées (1500 C) la protection par métaux polis devient inutilisable (fusion, oxydation, désagrégation du métal).Alors pour diminuer les pertes issues d'une chaleur éle vée deux moyens existent, 1/ porter la surface X à la même température que T, 2/ faire chuter la température de la surface P par une couche d'isolant de façon à obtenir sur la surface P1, surface extérieure de l'isolant, une tem- pérature moins élevée et une déperdition par rayonnement moins fort. Cepen- dant le calorifugeage à température élevée reste difficile en raison du rayonnement, mais aussi parce que les conductivités des isolants augmentent avec la température. La couche isolante de la surface F1 améliore également le calorifugeage à basse température son effet s'ajoutant à celui de l'échange de chaleur par convection et rayonnement.Lorsque les cenditions le permettent, il est préférable d'utiliser un "isolant léger" formé d'une matière divisée, isolant mieux que la mime matière pris en masse. A défaut de vide, l'air est un bon isolant s'il n s'y produit pas de convection Les courant.
par convection y soit interceptés par de la matière divisée dont la conductivité est malgré tout plus grande que celle de l'air. Le meilleur isolant suppose une grande multiplicité des cloisonnements formant de petites divi- sions et sa densité serait la plus réduite possible. Dans les silicates en feuillets ou phyllosilicates, les rayons x permettent d'explorer et de mesu rer l'épaisseur totale du feuillet composé de cristaux intercalés en une ou deux couches de tétraèdres et une autre couche faite d'octaèdres.Cet be mesu- re porte à réfléchir, dans l'épaisseur d'un millimètre de mica, il y a un million de feuillets, un million de couches régulièreinent ordonnées ! Les micas servent d'isolant électrique. La serpentine est une belle pierre d'ornement facile à sculpter et à tailler, elle entre dans la composition des briques réfractaires La vermiculite est une chlorite riche en eau logée dans l'intervalle des feuillets. Lorsque la roche est chauffée au rouge 1' eau se vaporise sans s'échapper, ce qui fait gonfler le minéral de plusieurs fois son volume initial et cette propriété de changer de volute permet le moulage. La venniculite expansée est un isolant léger et incombustible.La bouteille thermos doit ses qualités à l'observation de toutes les règles d' isolation thermique connue ; limitation de la conductivité par l'amincisse- ment des parois de l'en@einte de verre, réduction de la convection par le vide réalisé entre la double-paroi, et diminution du rayonnement par l'ar- genture des faces en vis-à-vis. La complexité du calorifugeage déjà import n te en régime permanent s'accroit encore pour les régimes variables. L'ordre de grandeur des durées pendant lesquelles s'observe de grandes divergences par rapport au régime permanent est donnée par les constantes de temps de conduction. Un problème opposé à celui du calorifugeage et dont la solution relève des mimes considérations est celui de l'équilibrage rapide de la tem- pérature d'un corps avec celle du milieu ambiant, problème spécifique de la calorimétrie des mélanges. Pour les matériaux à grande coiiductivité ce sont les conditions d'échange à la surface qui influent le plus sur le phénomène.
L'uniformisation de la température à l'intérieur d'un corps homogène est ra pive, mais il n'en est plus de même pour les isolants hétérogènes où le ralentissement du déplacement de la chaleur au sein du corps intervient pour limiter la rapidité d'échange Les constantes de temps de la lame à faces parallèles, correspondant à une forme géométrique schéaatisée, donnent ce pendant une idée des ordres de grandeur et montrent qu'en calerimétrie il faut opérer sur des fragments de petites dimensions. Enfin les durées d'uniformisation sont réduites en favorisant la convection par agitation Cl souf- filage Par l'équivalence, le preiier principe de la thermodynamique nivèle échanges de travail et de chaleur. les grandeurs de chaleur et de travail sont départagées par des caractères dissemblables, distinctions inspirées par le pragmati@me qui s'exprime dans la relation du même principe, a - E1= W + Q, où les lettres Vet Q symbolisent cette démarche. La chaleur grandeur spécifique d'une nature qui se remarque entre autres formes d'énergie est davantage différenciée dans le second principe de la thermodynamique. le fait fondamental consiste en ce que les transformations rendent possible 1' accroissement de l'énergie interne d'un système thermodynamique par un aF- port de travail, niais la décroissance de l'énergie interne transformée en travail n'est pas toujours possible, puisque la perte de chaleur au bénéfice du milieu extérieur accompagne un grand nombre de transformations.Autrement dit, par voie adiabatique l'augmentation de l'énergie interne est toujours possible, maie sa diminution, au cours du retour à son état initial, n'est pas toujours réalisable. L'expérience de JOUIE en est un exemple direct 2 la température du calorimètre augmente par simple chauffage eu par dépense de travail ; par son refroidissement, le retour à l'état initial n'est possible qu'en prélevant de la chaleur. le la mie façon, la température d'un solide ou d'un liquide quelconque peut indifféremment etre élevée par dépense de chaleur ou de travail, mais sa diminution n'est obtenue que par un retrait de chaleur. La différence essentielle entre travail et chaleur réside dans le fait que les phénomènes sont "irréversibles". la chaleur produite par frottement dans l'expérience de JOUIE pénètre et reste dans le domaine de la calorimétrie classique t le refroidissement de l'eau du calorimètre ne peut faire remonter les corps pesants immobilisés à bout de course. L'irréversi- bilité serait sans équivoque s'il n'existait pas de moyen pour produire du travail avec de la chaleur, justement par l'intermédiaire des machines ther miques.
Comme pour les solides et les liquides, la température d'un gaz peut être élevée par dépense de travail, mais ne peut entre ramenée à l'état ini- tial que par perte d'une quantité de chaleur équivalente, à condition de maintenir le volume constant ou la pression constante. lorsque simultanément la température, la pression, et le volume varient, le résultat final résulte de la superposition de la production de chaleur par frottement et de la transformation de chaleur en travail par le moyen des machines thermiques.
Une autre éventualité peut se présenter à l'opposé Be ce qui se produit pour les frotte lents: : la formation réversible de la chaleur à partir d'un tra- vail ou formation de chaleur qui redevient travail par me opération inverse b celle qui l'a formée. Quelque soit l'ordre des transformations qui ramè- nent le système à son état initial, le bilan total travai-chaleur peut être divers,mais une constante demeure s Si le système reçoit un travail de fret tement, sa chaleur doit nécessairement d'un moment à l'autre être cédée au milieu extérieur.En définitive, pour les gaz le résultat est qualitative- ment le même que pour les solide et les liquides mais la la quantité de cha- leur cédée n'est pas nécessairement l'équivalent du travail irréversible re çu. Ces affirmations découlent des principes de la thermodynamique mettant en évidence la différence fondamentale entre chaleur et travail, ou plutôt l'opposition de deux sortes de chaleur, celle qui est formée de façon réver- sible et qui peut redevenir entièrement travail, et celle qui est formée par irréversibilité. La chaleur irréversible n'est que partiellement et condi tionnellement reconvertible en travail, restant dépendante des processus in tervenant dans les machines thermiques.Les phénomènes deviennent complexes lorsqu'ils dépendent de l'irréversibilité, et dans l'impossibili@é è faire la distinction entre chaleurs de natures différentes, la grandeur "chaleur" est doublée d'une nouvelle grandeur thermique dénommée "entropie", à laquel le sont at tribuées les propriétés suivantes : 1/ tout échange de chaleur s' accompagne d'un échange d'entropie ; un parallélisme existe entre les deux grandeurs : lorsqu'un corps reçoit de la chaleur il reçoit de l'entropie, lorsqu'il perd de la chaleur, il perd de l'entropie. 2/ les phénomènes irré versibles produisent de l'entropie.Définie en fonction de l'état du corps, avec température et pression pour un gaz, et température pour un solide ou un liquide, l'idée de quantité d'entropie est substituée à l'idée de quantité de chaleur contenue dans un corps, cette dernière se heurtant aux nombreuses difficultés précédemment entrevues. Le retour à l'état initial après transformation irréversible ramène entropie du corps à sa valeur de départ et par conséquent demande qui l'entropie formée soit évacuée dans le milieu ex- térieur.Ainsi peut s'expliquer qualitativement la nécessité d'une perte de chaleur et la représentation quantitative des phénomènes expérimentaux effec tifs s'exprime, en reliant les échanges de chaleur # # et d'entropie # S, # # par la relation, # S = soit # # = T # S. T température absolue à la T quelle se produit l'échange. Par exemple 10 cal. échangées à la température de 300 K correspondent à un échange d'entropie de # S1 = 10/300 = 0,033, alors qu'à 400 K l'échange ne fait que # S2 = 0,025 . L'entropie mesure en quelque sorte la quantité de chaleur avec une unité "élasLique" variable suivant la température Ceci explique l'expérience du frottement dans les gaz.
Pour un maniement plus commode des nombres, cette petite messe est multipliée par un facteur #, très grand, dénommé nombre d'AVOGADRO (dont la valeur admise , la même pour toutes les espèces chimiques, est # = 6,Oa.1023 ). Le produit est appelé atome-gramme, grandeur classique de la masse atomique.La masse m, étant la somme des masses des atomes contenus dans la molécule, la molécule-gramme ou mole Y s'obtient par application du même multiplicateur # à la masse m soit M =#m. Par exemple la valeur numérique du nombre d' AVOGADRO assure à l'hydrogène, conformé de l'atome le plus léger qui soit, une masse atomique de 1 g. et de 2 g. pour la masse de la mole H2. Le facteur # est encore le nombre de molécules contenues dans un volume de 22,4 litres d'un gaz parfait quelconque, c'est-à-dire à température et pression ordinaire. Les constantes moléculaires dépendent de la nature du gaz, mais elles sont comparables en ordre de grandeurs par exemple à celles de l'azote : masse de la molécule 4,65.10-23g. (nombre non énonçable où la virgule est déplacée vers la gauche après 23 chiffres) ou bien N2 = 28 g. Diamètre, O, 0004 . Vitesse moyenn@, 490 m/ s à 0 C. Libre parcours moyen, 0,06 .
rée moyenne entre deux chocs 0,00016 #/s. Le libre parcours moyen est la distance moyenne des itinéraires parcourus par la molécule entre deux chocs successifs. Soit en exemple, le schéma comprenant, accompagnés de deux fié- ches de directions opposées, deux petits cercles N, placés sur la droite s's oblique, à équidistances du point G propre à la ligne fléchée Gv.Le peint G est l'intersection des droites s'z et Gv. Les petits cercles N représentent les deux atomes de la molécule d'azote N2, et le schéma représente l'ensem- ble de ses mouvements calculés comme pour un objet à notre échelle. Cette molécule Se déplace à vitesse v, "énergie de translation", exprimée par l'énergie cinétique 1/2 mv2. La molécule tourne autour de l'axe figuré par le point G son centre de gravité, d'où une "énergie de rotation", exprimée par 1/2 I#2, qui introduit le moment d'inertie associé à la vitesse angulaire.
Enfin une énergie de vibration", localisée le long de z'z, représente les mouvements d'oscillation des atomes. Les expressions traduisant les énergies de rotation et de vibration relèvent de la mécanique quantique. N'intervenant qu'aux températures très élevées, les énergies dues aux mouvements intra-a- tomiques ne figurent pas dans ce schéma.L'énergie totale d'une molécule est la somme de ses énergies de translation, de rotation, et de vibration. Ce- pendant pour un gaz placé dans des conditions de température et de pression données, ni l'énergie totale, ni la répartition entre translation, rotation, et vibration, ne sont les mêmes pour toutes les molécules, et elles varient au hasard des chocs, ce qui conduit à faire sur l'ensemble des molécules des moyennes désignées par #t,##,##, l'énergie totale s'exprimant, #=#t'##,##.
I1 y a proportionnalité entre la têxpérature absolue et l'énergie moyenne de translation,ce qui s'exprime, #t=3/2 kT, le facteur k = 1,38.10-23, même valeur pour toutes les espèces de molécules, est la constante de BOLTZMANN, mesurant l'énergie mécanique en joule. Les molécules de gaz monoatomiques ne disposent que d'une énergie de translation. L'énergie du gaz est alors confondue à la somme des énergies de translation de ses molécules d'où pour une molécule-gramme, E =##t=3/2 # kT. La chaleur massique moléculaire à volune constant peut s'exprimer, Cv = dE/dT = 3/2 #k, elle est indépendante de la nature du gaz.Sans hypothèse supplémentaire, puisque # et k sont connus, la valeur numérique de cette chaleur massique peut être calculée, et vaut en joule 12,5 j/@ soit 8 cal. Précisément hélium, argon, néon, etc, ont des chaleurs massiques expérimentales de 3 cal., résultats qui vérifient la théorie cinétique des gaz monoatomiques. Pour les gaz à molécules diatomiques, triatomiques, etc, le calcul de la chaleur massique est plus complexe, comp- te tenu des rotations et des vibrations qui dépendent de la constitution * la molécule et de la température. En règle générale, il faut recourir à 1' expérimentation pour obtenir des valeurs numériques de O qui ne peuvent ê tre connues à priori que dans quelques cas particuliers. Le moyen le plus employé pour la détermination des chaleur. massiques des gaz chauds est l'é- tude de leurs spectres optiques infra-rouges, radiations émises par les molécules, et qui, par analyse, donnent l'identité de la constitution de la molécule.Les nombreux résultats connus, particulièrement dans les combustiens, ont été calculés à partir de la spectroscopie. Les succès incontesta- bles obtenus par la théorie cinétique des gaz justifient sa part de justesse et, envisager chaleur et température comme des manifestations de phénomènes mécaniques à l'échelle moléculaire, devient réaliste.Le premier principe de la thermodynamique se réduit désormais au théorème dc. forces vives de la mécanique, la chaleur n'est plus considérée que comme un simple mode de transmission de travail. le tenne Q de la relation E2-E1 = W + Q ne se dis- tingue plus de V que par une justification, celle de l'aspect pratique qu'il procure dans la transmission du travail. Précédemment il était implicitement admis que le gaz était stagnant dans une enceinte, les seuls mouvements contenu. était une agitation moléculaire stationnaire, sans déplacement coordon né. Le déplacement coordonné est comparable par exemple à un fluide en déplacement dans un conduit.La relation #t=3/2 kT, qui implique l'assimilation de la température et de 1' énergie moyenne de translation, fait supposer à un équilibre moyen ou à un mouvement d'ensemble n'absorbant pas une énergie totale. kan supposant alors qu'un courant gazeux s'aiortisse progressivement par l'effet de remous et de frottements, son énergie cinétique se répartit en énergie désordonnée dans la translation de. molécules, ce désordre .'é- quilibre à son tour avec les énergies de rotation et de vibration ; équiva- lente à un travail, l'énergie cinétique d'origine se transforme en chaleur.
Après traitement, les taux des transaminases étaient particulièrement bas : 8 mU/ml pour la SGOT et 1 mU/ml pour la SGPT.
Aucun des sujets ne présentait des transaminases sériques anormalement élevées au départs mais à chaque fois qu'elles ont été dosées, on a constaté des niveaux très bas en fin de traitement. Exemples pour 3 sujets chez qui9 par ailleurs, les résultats du traitement ont été bons sur le syndrome dépressif SGOT (mU/ml) Avant traitement Après traitement Sujet N 14 19 4 Sujet N 20 4 2 Sujet N 24 16 6 SGPT (mU/ml) Avant traitement Après traitement Sujet N 14 13 1 Sujet N 20 2 1 Sujet N 24 4 1 Les diagnostics pour les 25 sujet s qui ont reçu le médicament étaient les suivants Essai de tolérance sur un sujet en bonne santé ........ 1 sujet Dépression dtinvolution ............................... 2 " Syndrome asthéno-dépressif o 7 Syndrome asthéno-dépressif plus arthrose douloureuse .. 7 " Hypothyroldie, asthénie et arthrose t 2 " Diabète gras tardif 5 " 5 Anxiété et hyperlipémie * I 'I Au total, on a enregistré, sur 21 patients revus Résultats très bons : 3 Résultats bons : 9 Résultats assez bons 4 4 4 Résultats douteux : 2 Résultats nuls : 2 Intolérance majeure : 1 (érythème généralisé et oedème de Quincke).
Dans ce dernier cas, il s'agissait d'une femme obèse, hyperlipémique et hypothyroidienne de 60 ans, déjà connue pour être allergique à l'aspirine, aux poussières et moisissures.
En ce qui concerne les résultats dans le diabète gras tardifs on peut citer le cas suivant (observation NO 13).
Chute du cholestérol sérique . de 3 > 70 g/l à 3,10 g Chute des lipides totaux : de 12,60 å 8,50 Chute des triglycérides * de 4,60 à 1,43 (en un mois).
Sur un plan clinique général, on a pu noter l'effet tonique du médicament, ainsi que des effets anti-inflammatoires, anti-dépresseurs et eutrophiques. On peut aussi compter sur des effets hépatotropes, anti-athéromateux et vasculotropes.
Le complexe lipoprotéique de l'invention est applicable à la réalisation de médicaments à usage interne ou externe pour l'homme et les animaux, ainsi que de produits cosmétologiques
La présente invention se rapporte aux installations de freinage, notamment aux installations dites "k sécurité positive" et concerne plus particulièrement, sans pour autant y être limitée, les installations de freinage pour remorques.
L' expression "à sécurité positive" utilisée dans le présent mdmoire descriptif entend désigner un frein qui, en l'absence d'une force de desserrage est aut3matiquement serré par des moyens tels qu'ut ressort ou la pression d'un fluide provenant d'un accumulateur.
On exige d'une installation de freinage de remorque reliée à un tracteur agricole d'entre pourvue d'une installation de freinage efficace et à serrage automatique en cas de panne.
Le but de la présente invention est de fournir uns installation de freinage qui est adaptée à 8tre utilisée sur des remorques et qui remplit les conditions ci-dessus.
Selon un premier aspect de la présente invention, une installation de freinage pour com=nnder un frein à sécurité positive est caractérisée en Ce qu'elle comprend une source de fluide sous pression, une valve de commande de la force de freinage reliée à cette source et ayant des moyens pour recevoir un signal de commande de freinage et un orifice de sortie, des moyens de serrage de frein conçus pour serrer le frein en l'absence d'une force de desserrage de celui-ci, des premiers moyens d' actionnement à fluide sous pression et des moyens similaires tous deux reliés à l'orifice de sortie de ladite valve de commende par des conduits de façon à Autre exposés constasment à un même niveau de pression, les premiers moyens d'actionnement étant arrangés pour engendrer une force de desserrage du frein afin de rendre les moyens de serrage inopérante à des pressions égales ou supérieures à un premier niveau, permettant ainsi le desserrage du frein, lesdits seconds moyens d'actionne- ment étant conçus pour serrer le frein quand les pressions dans ces conduits dépassent un second niveau plus élevé, ladite valve étant conçue pour élever, lors de l'activation de l'installation, la pression dans lesdits conduits à un niveau compris entre ledit premier et ledit second niveaux afin de desserrer le frein et, à la réception d'un signal de commande de freinage, pour élever la pression dans lesdits conduits àun niveau au-dessus dudit second niveau, proportionnellement à la valeur ou à la grandeur dudit signal de commande de freinage, serrant ainsi le frein.
De préférence, les moyens de serrage du frein comprennent un premier ressort dont l'action est neutralisée par lesdits premiers moyens d'actionnement qui ont la forme d'un premier piston actionné par un fluide sous pression quand la pression dans lesdits conduits est égale ou supérieure audit premier niveau.
De préférence aussi, lesdits seconds moyens d'actionnement comprennent un second piston actionne par un fluide sous pression dont le mouvement est enrayé dans la direction de serrage du frein par un second ressort quand la pression dans les conduits est inférieure susdit second niveau.