INPI-France/Brevets-Francais-2024-Chunked huggingface dataset:
Dans un mode de construction, les premiers et seconds moyens d'action nement sont arrangés pour agir sur les ertrOinités opposées d'une barre pivotable afin de faire tourner cette barre dans des directions opposées pour respectivement desserrer et serrer le frein, la barre étant arrangée pour Autre reliée au frein et aux moyens de freinage à des emplacements situés entre ses extrOmités.
De préférence, la barre est supportée entre ses extrêmitég de façon que quand les premiers moyens d'actionnement desserrent le frein à l'encontre de 1' action des moyens de serrage, elle tourne autour d'un premier pivot de façon à amener l'extrêitd correspondante en contact avec une butée, les seconds moyens d'actionnement étant conçus, lors du serrage du frein, pour faire tourner ladite barre dans la direction opposée en utilisant la butée comme second pivot.
Un ensemble 22 qui fait partie de l'appareil , comporte un premier chariot 24 supporté afin qu'il se déplace dans la direction longitudinale de la table 14 de découpe, dans une direction de coordonnées X, dans lès deux sens, et il est entraîné par un moteur 26 qui reçoit des signaux de pilotage d'un calculateur ou d'une commande programmable 28. Un second chariot 30 monté sur le premier 24 se déplace avec lui et porte un mécanisme
32 de coupe qui comporte un instrument ou une lame 34.
Le second chariot 30 est porté afin qu'il se déplace dans une direction transversale Y de coordonnées, dans les deux sens, sur le premier chariot et par rapport
à la table 14. Un moteur 36 monté sur le premier cha-
riot 24 fait tourner une vis mère 38, dans le sens ho-
raire ou anti-horaire, en fonction de signaux de la commande 28 afin que le second chariot 30 se déplace dans la direction Y, dans un sens ou dans l'autre. La lame 34 qui est mobile alternativement en direction
verticale, est de préférence disposée afin qu'elle tour-
ne dans un sens ou dans l'autre autour de son axe ver-
tical comme indiqué par la coordonnée à, en fonction de signaux provenant de la commande 28. Ainsi, la lame 34 est portée afin qu'elle subisse un déplacement composite, dans le système de coordonnées X, Y et 8, en coopération avec l'empilement 12 qui est ainsi coupé en fonction de signaux provenant de la commande 28. L'appareil 10 a un mode de fonctionnement pendant
lequel la lame 34 est déplacéepar l'ensemble 22 à cha-
riots et découpe la pile 12, et un mode de déplacement
de matière pendant lequel la lame 34 n'est pas en po-
sition de coopération avec la pile 12. Pendant ce mode de déplacement de la matière, l'ensemble à chariots revient dans la direction X, vers sa position initiale de départ par rapport à la table 14, et le transporteur 18 fait avancer le segment suivant de l'empilement vers
la position de coupe sur la table.
Selon l'invention, un dispositif 40 détecte
le déplacement de l'ensemble 22 à chariots dans la di-
Déjà les brevets de STREET (1794) et de @EBON (1799) marquent le début d'une longue série d'efforts orientés vers la création d'une machine à foyer interne. Vers 1860 LENO IR conçoit un moteur réellement efficace pour des puis sances ne dépassant pas trois chevaux. La source de l'énergie motrice prerient de l'explosion d'un mélange d'air et de gaz d'éclairage déplaçant un piston dans un cylindre. Ce procédé permet d'utiliser des réserves d'énergie faciles à transporter, notamment lorsque LENOIR substitue en 1862 le pétrole au gaz d'éclairage.Risque d'explosion intempestif redouté par l'inventeur, la compression ne figure pas encore dans la marche nornle de ce moteur qui de la sorte consomme beaucoup de carburant pour restituer peu de puissance.
Appareil du type employé par R@GNAULT, le calorimètre ordinaire est fermé b deux vases métalliques disposés l'un dans l'autre. Le vase intérieur, b@n conducteur de la chaleur, contient de l'eau agitée soigneusement pour conser ver ure température uniforme entre l'ence inte et son contenu. Un thermomètre à mercure, ou à résistance électrique, ou à couple thermoélectrique, immergé dans le liquide mesure la température. Le vase extérieur protège des courants d'air, cause de pertes de chaleur.Les échanges par conduction sont amoin doris par la pose entre les deux vases de cales en bois, ou autre matière peu conductrice de la chaleur, en contact réduit avec le vase intérieur par les arêtes affilées des isolants en forme de prises triangulaire. le rayemme- ment est également réduit par des faces en vis-à-vis polies ou argentées. L' expérimentateur a la hantise de laisser s'échopper le "fluide pondérable" du calorimètre échauffé, et toutes les précautions sont prises.La mesure de la chaleur massique du fer, par exemple, comporte l'immersion dans le calorimètre d'un morceau de fer de masse m, préalablement chauffé à la température a connue t la température de l'eau agitée soigneusement monte de #. à e1 indiquée par le thermomètre immergé ; M, étant la masse d' eau de chaleur massique C@ , la chaleur massique C du fer s'obtient par la relation M C.
(#1-#@) = m C (# - #1), qui signifie que la quantité de chaleur absorbée par l'eau pour s'échauffer de #. à #1 est égale à celle qu'a perdu le fer on se refroidissant de # à #1 ( en fin d'expérience le fer est à la même tempé rature que celle de l'eau, teipérature finale En exprimant M et m en grammes, si C@ = 1, C s'obtient en calorie ;C s'obtient en joule en prenant la chaleur massique de l'eau égale à 4,18. Généralement l'élévation de la température de l'eau est toujours faible, ce qui évite le s trop grandes dé- perditions de chaleur, mais exige l'emploi de thermomètres très sensibles.
q2/2 moitié de q2 correspond à la combustion de 22 g. d'hydrogène incorporés dans une seule molécule-gramme d'eau. La chaleur de réaction produite dans la réalisation d'un composé à partir de ses éléments constituants se dénemme "chaleur de formation du composé" reconnue dans ql(l) pour le gaz carbonique pour le méthane elle se dégage de la réaction : C+2H2# CH4+q4(5). Une réaction chimique peut se dérouler de différentes façons.Par exemple, la com binaison de l'hydrogène et de l'oxygène est réalisable par oxydo-réduction, par combustion, par réaction en chaine (explosion) Pour obtenir des chaleurs de réaction bien définies, les mesures doivent être conduites dans des conditions bien précises s à volume maintenu constant, ou à pression mainte- nue constante. La mesure de la chaleur de réaction à volume constant du mé- lange tonnant oxhydrique peut se dérouler de la façon suivante t le mélange tonnant des deux gaz est enfermé dans une "bombe calorimétrique" (enceinte métallique résistante à l'explosion du contenu) immergée dans un calorimètre de type REGNAULT.Avant l'explosion l'ensemble calorimétrique, gas et bombe, sont mesurés à la température uniformisée G.. APrès l'explosion le les tempéra turcs de l'ensemble calorimétrique hétéroclite s'échangent jusqu'à stabilisa tion à la température uniforme #1. L'utilisation de la formule M C@(#1 - #@) = m C (# - #1) permet de déduire de la différence #@- #1 la quantité de chaleur q'. la chaleur de réaction s'obtiendrait en ajoutant à la quantité de chaleur q' la quantité de chaleur qui résulterait du refroidissement de l' eau à la température #1 jusqu'à la température initiale #@. La mesure de la chaleur de réaction à pression constante de la combustion oxhydrique est réalisée de façon similaire à la mesure de la chaleur de réaction à volume constant en disposant un brtleur oxhydrique dans un calorisètre où est pre- duite de la chaleur de combustion dans une situation semblable à celle de la bombe calorimétrique.Apparemment particulières, ces conditions ne sont pas restrictives, elles recouvrent la majeure partie dos réactions effectivement réalisées en chimie, puisque beaucoup de réactions chimiques s'opèrent à 1' air libre, autrement dit à pression atmosphérique constante, et beaucoup de réactions chimiques concernent des solides ou des liquides qui subissent de faibles variations de volume, autrement dit à volume constant.La therm@chi- mie repose sur le principe de "l'état initial et de l'état final", conséquen- ce immédiate de l'hypothèse de la conservation de la chaleur, bien que la coordination complète des propriétés de chaleurs de réaction relève de la thermodynamique. Il est admis que "les quantité totales de chaleur échan gazez sont égaler le long de toutes les voies allant d'un état initial donné à un même état final" . b chaleur do réaction par exemple de 2H2 + O2#2H2O suivant que l'eau formée est produite à l'état de vapeur ou à l'état liquide aboutit à deux valeurs qv = 57,6 kcal. et q1 = 67,3 kcal. La chaleur dégagée dans la réaction donnant la vapeur et sa condensation s'exprime qv + L = q1.
la différence des chaleurs de réactions q1- qv est égale à la chaleur laten- te de vaporisation L à la température considérée, résultat que vérifie l'ex- périence. Les variations de chaleurs de réactions avec la température peuvent ainsi être calculées à priori en application du principe de l'état initial et de l'état final. Les réactions citées précédemment sont remarquables par leurs irréversibilités. La décomposition expérimentale directe du gaz carbonique ou de l'eau formée à partir de leurs éléments constituants n'est pas réalisable. in thennochimie les réactions inverses pratiquement non réa- lisables s'inscrivent dans la suite des réactions allant d'un état initial à un même état final.Pour cela les absorptions d'une quantité de chaleur égale le à celle que dégage la réactien directe sont admises. Contredite par la thermodynamique, l'application en thermochimie de l'hypothèse de chaleur latente, contenue au moins dans l'une des fractions do l'équation chimique, réversible ou non, observable expérimentalement, procure en fait des solutions satisfaisantes. Par exemple, les réactions de formation et de décomposition du méthane s'expriment comme suit : C+2H2# CH4+q4= 17,9 kcal.(a) et CH4+2 O2 # CO2+2H2O +q ? kcal. (b).Le processus de la décomposition pour lequel la quantité de chaleur dégagée est inconnue comprend s 1/ dissociation en car- bone et hydrogène correspondant au dégagement do la chaleur de formation, réaction dite exothermique q4(a). V combustion du carbone dégageant la quanti- té de chaleur ql= 94 kcal. 3/ combustion de deux molécules d'hydrogène déga geant la double quantité de chaleur q2 pour la formation de deux molécules d' eau, q2 136,8 keal. La chaleur de réaction dans la combustion du méthane, équation (b), peut s'exprimer comme suit : q = q1 + q2- q4= 212,9 kcal.Pour certains composés la chaleur de formation n'est possible que par une absorp- tion de chaleur, elle est négative. la décomposition donne lieu, dans ce cas, à une restitution de chaleur. La formation de l'acétylène C2H2 par exemple put s'obtenir par action directe de l'hydrogène sur le carbone à températu- re élevée représentant 54 kcal. par molécule-gramme C2H2 ( la mole d'acéty- lène vaut 26 g.). La dissociation on carbone et hydrogène dans la combustion de l'acétylène dégage ces mêmes 54 kcal.Dans la relation précédente, utilisable pour la décomposition de l'acétylène, le terme similaire de t4, chaleur de formation, est positif (la réaction de formation est dite "endothermique") , ce qui explique l'importance de la chaleur de combustion dégagée par le chalumeau oxyacétylénique. Les chaleurs de réaction peuvent de la sorte être calculées à partir des chaleurs de formation. Dans d'autres cas, il est pos- sible de mesurer la chaleur de combustion pour en déduire la chaleur de for- mations la réaction chimique "en équilibre mobile" est caractérisée par la réversibilité des combinaisonx qui conservent leurs proportions constantes.
La réaction chimique en "équilibre mobile stable" est caractérisée par de petites modifications réciproques des combinaisons réversibles conservant leurs proportions au cours d'un changement du milieu (température,pression).
Ces réactions réversibles sont nombreuses aux températures élevées, fréquen- ter aux températures modérées. L'eau, produit d'une réaction en channe à froid, est en partie décomposée à température élevée, donnant naissance à un mélange en équilibre comprenant une fraction de vapeur d'eau et uze fraction en dissociation, hydregène et oxygène. A 3.100 C par exemple l'équilibre est réparti entre 0,8 molécule de vapeur d'eau, 0,2 molécule d'hydrogène, et 0,1 molécule d'oxygène. Un mélange plus riche en vapeur d'eau favorise la dissociation. la réaction inverse (association hydrogène-oxygène) part d'un mélange moins riche en vapeur d'eau Dans les deux cas, la réaction réversible s'arrête lorsque la fraction de dissociation x est égale à 0,20. Bien que ces deux réactions se produisent en sens inverse, au point de vue thermochimie, elles sont considérées chacune du point de vue thermodynamique com me irréversibles s leur mélange d'origine est hors d'équilibre, puisque la composition initiale détermine leurs sens.La réaction thermodynamique rêver sible s'exprime comme suit s le système étant en équilibre à la température #, la quantité ## le modifie dans le sens de l'augmentation par exemple, l' équilibre à la température # + ## correspondant à une valeur légèrement plus grande de x, la fraction de dissociation décompose un pou de vapeur d'eau d'une façon réversible. L'opération absorbe la chaleur q # x =###, q étant dx la chaleur de réaction et # = q facteur attaché à la loi de dissociation.
d# Pour réaliser la transformation, la température du mélange gazeux a sinulta- nément du entre augmentée, faisant intervenir sa chaleur massique C, et a né cessité la quantité de chaleur s 6 cSe. b quantité totale de chaleur absor- bée au cours de la variation s'exprime comme suit :: #q = (# + m C)## = m (m# + C)##. L'effet de la réaction chimique est l'équivalent d'une augmentation de la chaleur massique. bn réaction réversible, la chaleur de réaction est identifiable à la chaleur massique. in réaction irréversible, conception non crédible en thermochimie, la chaleur de réaction se présente sous l'aspect de chaleur latente. Un nombre important de phénomènes thermiques sort du domoine de la calorimétrie classique, en premier lieu ceux qui provoquent la combustion. Depuis la nuit des temps le frottement a été le moyen utilisé par l'homme ancien pour obtenir du feu à partir du bois t le va et vient d' une pinte de bois dur pressée contre une rainure de bois tendre et sec a- moncèle à l'extrémité du parcours de petits copeaux inflammables par la chaleur du frottement renforcée par le léger souffle du magicien. La combustion une fois amorcée, Sa température échangeable possède tous les caractères de la chaleur et obéit, moyennant les hypothèses appropriées, aux lois de la conservation.Elle se mesure donc par l'utilisation de la calorimétrie clas- situe, mais son caractère reste franchement irréversible lorsqu'il ne s'agit plus de mesurer l'effet thermique, mais d'apprécier la cause ou transforma- tion d'un processus plus général dénommé "énergie". En effet, la chaleur est produite par des transformations fort variées, frottement, combustion, électricité, rayonnements qui nécessitent la recherche d'un équivalent donnant le "pris' d'un travail en calorie.Les travaux de JOUIL vers 1850 sont le fruit d'une évaluation du "prix" de la transformation du travail en chaleur, dans le cas justement des phénomènes de frottements. Et il a démontré que le même travail produit en toutes circonstances la même quantité de chaleur. L' unité de quantité de travail porte aujourd'hui le nom de "joule" et le coefficient d'équivalence est ce qui a été exprimé précédemment s 4,18 j pour 1 cal. L'expérience fondamentale de JOUIS consiste à échauffer de l'eau, contenue dans un calorimètre adiabatique, par les frottements de palettes mobiles entre les chicanes de palettes fixes, et entraînées par un axe mis en rotation par le déroulement de fils tendus, par l'intermédiaire de poulies, à deux poids P en chute.La température du calorimètre, mesurée par le ther momètre immergé, s'élève. Le frottement de l'eau par les palettes @ en rota- tion produit le même effet qu'un rapport de chaleur. Ce dernier se calcule par les règles de la calorimétrie classique s'exprimant : # = #-(#1-#@), la capacité calorifique # contenant celle de l'eau et celle des accessoires ; le travail par lequel est obtenu l'apport de chaleur s'acquiert en faisant le produit 2 P. h., pois total des corps pesants par leur hauteur de chute.
Le prix travail de la calorie est donc : = = 2 Ph/Q, résultat déjà connu de 4,18 joules. Quelque soit la façon de faire de la chaleur avec du travail, la même valeur de j se retrouve, et lorsque l'expérience n'est pas réalisa- ble, il est adais que j a encore cette même valeur. Do la sorte, il est d' une façon générale plus souvent possible de passer d'une forme d'énergie à une autre, sans avoir à se référer à la forme calorifique. Pour l'électricité en particulier les passages directe sont facilités s travail (énergie mé- canique) # énergie électrique, et inversement, énergie électrique -e travail.Si bien que l'énergie électrique se mesure d'emblée en unités de travail, joules, kilow ttheures, etc. De plus, de nombreuses mais délicates expériences démontrent qu'il est possible d'obtenir avec le Are coefficient d'équivalence de la chaleur transformée en travail. L'idée de conservation peut donc être reconduite sur une abstraction n l'énergie" moins figurative que la chaleur, mais représentant un phénomène général rattaché à la trilogie physique, espace-énergie-matière. A la suite de l'expérience de JOUIE, le calorimètre à la température 91 peut cèder par refroidissement au milieu ep térieur la quantité de chaleur # = # (#1-#@), #@ étant la température du milieu ambiant. Cette quantité de chaleur r (#1-##) cal. ou r. (#1-##)/j se dénomme en énergétique "énergie interne".Energie parce que cette chaleur est issue d'un frottement ou d'une métamorphose propre à l'énergie, et interne parce que cet état de fait, défini par sa température, est propre à son état intérieur. Il est admis que #@, étant autre que le zéro absolu, #(#1-#.
) représente une quantité d'énergie interne récupérable dans un ou plusieurs refroidissements définis sous la dépendance de la température # de la subs- tance, ce qui s'exprime par : E = ##+ Cte ou E = #(# - #@) + E@ . Lorsque la température est #@, E@ est l'énergie interne inconnue à priori L contante est indéterminée et éliminée par différence résultant du calcul de 1' énergie libérée ou absorbée entre deux températures données. Une variation de la température de #1 à #@ s'exprime par exemple #E = E2 - E1 = # (#2- #1).
Si #2 est plus grand que #1 l'énergie interne est en augmentation#E =E2-E1 est positif. Si #2. est plus petit que Q1 la substance cède de la chaleur, 1' énergie interne est en langage algébrique "en augmentation négative". Dans l'exmples de la fusion eau-solide + eau-liquide l'énergie interne s'exprime, E = L m x + Cte. x, étant la fraction à l'état solide de la masse totale m d'eau. Si le système est congelé, l'extraction de la quantité de chaleur s' exprime par # =#E = Li. Dans ces deux derniers exemples l'énergie interne est définie par la température dans le premier cas, et par la lasse de glace dans le second cas, valeurs du paramètre qui fixe "l'état du corps" ou grandeurs dénommées "fonctions d'états".Dans les systèmes dont l'état est défini par la valeur d'un seul paramètre, conne dans les deux exemples cités auparavant, l'idée d'énergie interne ne semble pas nouvelle à première vue puisqu'elle peut tout aussi bien être remplacée par la chaleur extraite par refroidissement ou congelation, contenue sous forme visible ou latente dans la substance en expérience, quitte à admettre que cette chaleur est le produit d'une transformation.Cependant, lorsqu'il s'agit de gai, l'état n'est plus défini par la seule température, mais aussi par la pression, il n'est plus concevable alors de penser "énergie interne", substitut de la chaleur contenue dans la substance soumise aux transformations. Pour un solide ou pour un liquide une s@ule voie s'ouvre pour aller d'un état à l'autre, alors que deux paramètres d'états ouvrent la croisée des chemins pour les gaz. En échauffant un solide ou un liquide de l'état de température #1 à l'état de température #2 il n'y a qu'un itinéraire entre ces deux températures limites , le retour à l'état initial n'a d'autre parcours que celui de la course inverse. Par conséquent il est tout à fait naturel que dans une transforiation la chaleur restituée au retour soit égale à la chaleur absorbée à l'aller.
hélicoïdale, de l'accouplement à roue libre.
La figure 3 montre en outre le système d'entraînement 63 de l'outil déjà mentionné et qui coagit simultanément avec le côté d'entraînement 64 d'une transmission à enroulement à disques coniques, dont le rapport est réglable progressivement et dont
le côté mené 65 est relié à la vis 62 avec entraînement en rota-
tion. Entre le côté d'entraînement 64 et le côté mené 65 de cette transmission se trouve disposée la courroie 18, 45 déjà
indiquée sur les figures 1 et 2.
En se référant aux machines décrites sur les figures 1
8 2461544
et 2, on va indiquer ci-après le-fonctionnement du système à roue libre 15, 42 décrit de façon plus détaillée sur la
figure 3.
En fonction de la vitesse périphérique de l'outil 6, 34, la bague extérieure 61 de l'accouplement à roue libre 15, 42, prend une vitesse de rotation déterminée avec laquelle le cliquet 66, qui symbolise l'action de blocage de l'accouplement à roue libre, tourne dans le sens de la flèche 68 par rapport
aux dents 67 représentées symboliquement sur la bague,intérieu-
re 60. D'autre part l'accouplement à roue libre 15, 42 tend à se déplacer vers le bas sous l'action du poids de la tête 3, 32 de la machine ou du poids subsistant appliqué par les mécanismes à piston et cylindre 21 à 23, 48 à 51, sur la broche filetée à billes 14, 41, la bague intérieure 60 de l'accouplement
à roue libre 15, 42 pivotant dans le sens de la flèche 69.
Le mouvement de rotation indiqué en dernier lieu n'est cependant possible que dans la mesure o il ne s'effectue pas avec un angle de rotation par unité de temps supérieur à l'angle
de rotation exécuté par la bague extérieure 61 par l'intermédiai-
re du système d'entraînement 62. Si la bague intérieure 60 a ten-
Le circuit de prise de ligne 2 des postes locaux, selon cette seconde forme de réalisation, est analogue à celui représenté à la Fig. 1, à l'exception d'un contact de coupure 53 dans les circuits d'alimentation des relais 32' et 34', tandis que le circuit de réception d'appel 1' et le dispositif à relais 3' sont sensiblement modifiés par rapport au circuit I et au dispositif 3. Le circuit 1' comporte deux contacts à fermeture 16 et 17 mis au travail par un bouton dit de dérangement qui sont respectivement connectés sur deux dérivations entre le contact 323 et la broche B3 et entre le contact 324 et la broche B4.Dans le circuit 1' représen à la Fig.4, comparativement au circuit 1. de la Fig. 1 le contact å fermeture 326 est substitué à deux contacts à fermeture 326' et 327' du relais 32l et le contact à ouverture 343 à deux contacts à deux directions 343' et 345' du relais 34'. Par conséquent, les relais 32' et 34' comportent maintenant 5 et 3 contacts. A l'exception des connexions de ces nouveaux contacts, les éléments de même repère des circuits 1 et 1' sont connectés d'une manière analogue.
Les fonctionnements des relais et des nouveaux éléments insérés dans l'installation seront expliqués au cours de la description ci-après des différentes phassde prise de la ligne L1 L2.
D'autre part on notera, que la structure du dispositif à relais 3' montrée à la Fig. 5 dont les contacts sont représentés au repos à la Fig. 4, ne diffre de celle 3 représentée à la Fig. 2 que par son encombrement plus large et par des positions symétriques aux précédentes des armatures mobiles 321', 331' et 341' des relais 32', 33' et 34' et, par conséquent, par une iroersion de la polarité des piles respectifs puisque la commande des armatures mobiles 321' > 331' et 341' est réalisée par l'attraction de celles-ci afin de commander les contacts associés d'une manière analogue. Bien entendu, le montage montré à la Fig. 2, selon la première forme de réalisation, peut etre celui selon la seconde réalisation, et inversement.
at) Réception d'un appel.