La chaleur semblerait donc être que de l'énergie mécanique, bien que l'idée d'énergie ne contienne pas l'explication complète. MAXWELL et BOLTZMANN ont caractérisé la chaleur par l'idée de désordre, en l'illustrant de leur fameus "chaos moléculaire". BOLTZMANN pour "mesurer" ce désordre a introduit la notion n d'entropie statistique", en relation proportionnelle avec l'entropie thermodynamique. Dans l'expérience de l'amortissement d'un courant fluide, l'énergie totale reste constante, car au début elle est ordonnée sans correspondance avec l'entropie, puis au cours de la décoordination 1' entropie et la chaleur se développent, enfin l'énergie totale reste la même lorsque l'énergie cinétique coordonnée a disparu. Il est surprenant de de cal- culer le désordre en l'évaluant numériquement et effectivement à partir de constantes moléculaires. Il est encore surprenant de déterminer l'entropie à l'aide de données spectroscopiques. Réduite à de l'énergie mécanique, la chaleur disparaît en tant que grandeur autonome dans la thermodynamique statistique qui, bien surprenant encore, définit la chaleur comme une agitation moléculaire proche de la nation de quantité de chaleur contenue dans un corps, ce que la thermodynamique n'r jamais pu préciser. la chaleur est é- nergie certes, mais n'est-elle pas encore autre chose qui reste à découvrir? Four les solides et les liquides la chaleur est toujours de énergie méCa- nique, mois désordonnée, et l'interprétation est plus difficile et moins sa- tisfaisante que pour les gaz. Il est admis que dans les solides les atoies, distribués aux intersections du réseau cristallin, vibrent autour d'un point d'équilibre.Moyen le plus ancien et aussi le plus employé, la combustion est le procédé le plus commode pour obtenir des températures élevées, du fait qu'elle libère de l'entropie par irréversibilité et de l'énergie chimi- que interprétée directement en terme de chaleur. Si cette combustion est ra- pide, elle offre l'avantage d'être adiabatique, les produits formés n'ont pas le temps de perdre de la chaleur vers le milieu extérieur, et puisque cette température se rapproche d'une absence d'évolution, son calcul à priori devient possible.Ces anticipations portent sur la température maximum de la combustion projetée, les pertes de chaleur inévitables diminuant tou- jours la température finale en cours de réaction. Par exemple avec le mélan- ge H2+1/2 gaz aous la pression d'une atmosphère et à 100 C, la réaction adiabatique conduit à la production de vapeur d'eau.Soit # la température finale, la température initiale ## étant égale à 100 C, la quantité de chaleur recueillie s'obtient par q = M C m (# - #@) = 18 C m (#-#@). C m est la chaleur massique moyenne (a pression constante) de la vapeur d'eau entre les températures #@ et 9, et X C m = 18 Cm la capacité calorifique moy- enne des 18 g. d'eau formée ; q est, par définition, la chaleur de réaction, q étant facilement mesurable ou relevé dans les tables de chaleurs de réac- tion, la température est connue en évaluant la chaleur massique C m. Inver- sement les mesures de q et d autorisent la détermination de C m. lorsque les produits de la réaction sont m mélange de gaz de natures différentes, le calcul se complique comme dans la combustion du méthane, CH4+2 O2#CO2+2H2O (a) ou encore lorsque le comburant est de l'air, situation fréquente dans les moteurs à combustion interne contemporains, 2 H2+O2+4N2#2H2O+4N2 (b) , l'azote, chimiquement inaltéré, ne participe pas à la réaction, mais se trouve toutefois porté à la même température que les gaz issus de la combus- tion d'où un abaissement de la température finale.La formule q = M C m (#- #@) est toujours applicable en remplaçant M C m par la capacité calorifique moyenne totale # m du mélange gazeux après la combustion CO2+2H2O (a) et 2H2O+4N2(b), ce qui conduit à q = rm (#-#@). les calculs effectués avec la relation, q = #m (#- #@) pour la combustion de l'hydrogène dans l'air conduisent à la température de flamme de 2 060 C, résultat vérifié par l'expé rience.Pour la combustion de l'hydrogène dans l'oxygène, les calculs ef fectués avec la relation, q = M C m (#-#@) conduisent à une température de flamme de 5250 C qui ne peuvent être atteint dans la pratique. La réaction hydrogène-oxygène est limitée aux températures élevées (phénomène' propre à d' autres réactions se produisant dans les flammes et en particulier dans la combustion de l'oxyde de carbone). A chaque température s'intègre un équilibre chimique dans les proportions bien définies des constituants.Les molécules d'hydrogène et d'oxygène sont partiellement dissociées en atomes sui- vant des réactions réversibles, H2# eH et O2#2 0, réactions absorbait beaucoup de chaleur, 100 koal. pour l'hydrogène, et 1I7 kcal. pour l'oxygène.