Les oxydes existent en phases gazeuses liquides, et solides. 4 l'état solide, la structure de certains d'entre eux a servi de modèle en eristallogra- phie. Les oxydes s'obtiennent de dilférentes manières, soit par union directe d'un corps simple avec l'oxygène suivant la température, exothermique pour 1 aluminium l'hydrogène, le carbone, endothermique pour l'azote, soit par action du métal sur un autre oxyde (procédé de l'aluminothermie), soit par déshydratation des acides et des bases, généralement par action de la chaleur, soit par chauffage de différents sels (carbonates, tiitrates, sulfates), soit par grillage, dans ua courant d'air chaud des sulfures, séléniures, arsénl ures, etc..Sins méthode générale, et sous certaines températures et pres s sions, les peroxydes s'obtiennent en soumettant un oxyde à un courant d'air, ou à un courant d'oxygène, préparation des corps types oxylithes ; d'autres proment naissance en suroxydant l'oxyde normal par l'eau oxygénée. L'eau joue un rôle important dans ses réactions avec les oxydes. Les oxyacides s' obtiennent par réaction de l'eau sur les anhydrides, avec parfois une "dismutation", cas des acides nitreux et nitriques.La réaction de l'eau avec les oxydes basiques engendre des hydroxydes. Les autres oxydes et l'eau produisent des hydrates avec variations des retenues d'eau en fonction du mode de formation et de la température. Il existe également des hydrates d'hydro oxydes. Les oxydes amphotères produisent indifféremment des acides !t des bases comme l'eau elle-même. D'autres oxydes engendrent des oxydes salins caractérisés par les différentes valences d'un même élément.Aucune union directe n'tst possible entre l'oxygène Lt les halogènes. La réaction de JAU- BERT, qui nous interesse pour l'obtention par hydrolyse de l'oxygène moléculaire gazeux en est un exemple type, puisqu'elle contient de l'hypochlorite de calcium. Le chlorure de chaux est le résultat de la réaction du chlore gazeux sur de la chaux, Cl2+Ca(OH)2 # Cl2Ca+2OH, et l'hypochlorite de calcium par réaction du chlore gazeux sur de la chaux vive, Cl2+CaO # Cl2CaO. Préparée a partir d'un calcaire renfermant au moins 98 % de CaCO3, la chaux vive est obtenue par calcination de cette roche dans des fours a chux.L'absorption du chlore nécessite une chaux légèrement humide (4% d'eau) lui confé- rant une consistance spongieuse Le traitement de la chaux par le chlore peut s'effectuer dans des installations types chambres BACHMANN, tours cylindrique compartimentées dans le sens de la hauteur, en étages successifs pourvus d'ouvertures en chicanes, alternant sur deux étages à la périphérie et au centre, passages dans lesquels circule la chaux étalée sur une couche de 8 cm, sous l'action de racloirs rotatifs à orientations alternées t solidaires rigidement d'un axe tournant à dix tours à l'heure.La tour est alimentée par une trémie supérieure dans laquelle est versée la chaux, recueillie à la base de la chambre, et transformée en chlorure et hypochlorite. le chlore est insufflé en circuit fermé par des turbines faisant pénétrer le gaz dans la chambre à la partie inférieure. Le surplus de chlore s'échappe au sommet de la tour, passe dans des dépoussièreurs, puis est recyclé avec le nouveau chlore. la température de la chambre est maintenue au dessous de 50 C par une circulation dg au sur les parois extérieures. La chlorure de chaux solide contient 35 à 38 7 de chlore actif. l'hypochlorite de calcium stable continent 70 C: de chlore actif. le nombreux corps organiques contiennent de 1' oxygène : acétals, acides, alcools, aldéhydes, aldols, amides, anhydrides, cétones, chlorures, esters, éthers, oxydes, furanne, lactoses, oxazoles, phé nol, pyranne, etc.. L'acide nitrique offre pour l'industrie de grands débouclés. Servant à la fabrication des engrais (nitratés alcalins et alcalinoterreux) et de dérivés nitrés organiques, matières intermédiaires pour la synthèse des colorants, des parfums etc..L'acide nitrique entre dans la re alisation de la nitrocellulose, des propergols, des matières plastiques, et de nombreux explosifs pour usages pacifiques autant que faire se peut. L'azote peut être fixé par une autre réaction ( celle de l acide nitrique preve nant de l'ammoniac ) dans la fabrication de l acide cyanhydrique par combustion du méthane associé proportionnellement a de l'air. L'acide sulfurique est le plus important de tous les acides inorganiques. I1 trouve en chimie organique des utilisations dans les matières colorantes, les explosifs, les matières grasses et' la pétrochimie.Issus du soufre d'autres produits ont é galement de nombreuses applications, les sulfites et bisulfites dans la papéterie, le blanchiment, les hydrosulfites en teinturerie, 1.- thiosulfate de sodium en photographie, le sulfure de carbone pour la fabrication de la vi cose, les chlorures de soufre dans la vulcanisation etc.. L'eau, en présence de chlorure mercurique, à 15 température de 300 C réagit avec les carbures acétyléniques. L'acétilène fournit une synthèse de l'acétaldéhyde (CH3CHO) avec l'eau. CH3CHO est un produit de base pour l'industrie chimique. L'eau oxygénée dégrade les amino-acides, les acides-cétoniques et autres acides.