la différenciation physique essentielle entre un corps liquide et un corps gazeux est la dispertion moléculaire plus grande dans une phase que dans l' autre, ce qui justifie la compressibilité des gaz et l'incompressibilité des liquides. Le plasma est considéré cote le quatrième état de la matière lors qu'elle est soumise à de très hautes températures. Dans cette phase gazeuse les molécules y sont dissociées en particules indépendantes comprenant des atomes neutres, des ions positifs, et des électrons.Cet exposé sommaire se- rait toutefois incomplet Sans l'évocation de l'énergie chimique sous sea formes atomiques et cinétiques. "L'équilibre" d'une combinaison chimique est caractérisé par l'absence de variation de aa sasse dans le temps."la réaction " d'une combinaison chimique est caractérisée par les variation de proportion de ses constituants et éléments, ou par les apports et les pertes de substance. la réaction chimique "totale" est caractérisée par l'apparition d'une ou plusieurs nouvelles substances, point final de la transformation de la combinaison initiale la reaction chimique "limitée" est caractérisée par le maintien partiel de la combinaison initiale après transformation. la réac- tion chimique "en équilibre mobile" est caractérisé par la réversibilité des combinaisons qui conservent l-urs proportions constantes. la réaction chimi- que en "équilibre mobile stable" est caractérisée par de petites modifications réciproques des combinaisons réversibles conservant leurs proportions au cours d'un changent du milieu (température, pression, etc.).La réactien chimique "en équilibre métastable" est caractérisée par une évolution totale de Ia combinaison sous l'effet de faibles influences extérieures. la réaction chimique modifie l'enchalnement atomique de la combinaison, phéno- mène essentiellement extérieur au noyau de l'atome, concernant les électrons s dégageant eu absorbait le rayonnement thermique qui en résulte 3 l'énergie thermique est transformable en énergie mécanique qui modifie la pression et les volumes, et les transformations inverses soit réalisables.la transform- tion ce l'énergie mécanique en énergie thermique est totale, la transforma- t ion inverse ne se prête qu'à un certain rendement. la thermodynamique chimique a pour but d'étudier l'absorption de la chaleur dans les réaction endo thermiques, ou le dégagement de la chaleur dans la réaction exothermique, les phénomènes thermiques étant la forme d'énergie la plus fréquente de la réaction chimique.Lorsqu'une réaction chimique se déroule à la même pression, et dans le même volume, la chaleur absorbée est fonction de l'état initial et de l'état final du système. L'étude thermique (thermochi- mie) de différentes substances, et de leurs réactions connues et conduites de l'état initial à l'état final, la chaleur de réaction étant mesurée par calorimétrie, permet d1 inscrire l'équation chimique suivie du signe plus (+) et du nombre de calories-gramme définissait la réaction exothermique, u du signe moins (-) et du nombre de calories-gramme définissant la réaction endothermique.L'affinité chimique ou aptitude réactionnelle d'un système chi moque est définie par la quantité maximum de chaleur qu'il est possible de transformer en travail mécanique utile pour effectuer la réaction de manière réversible ou suite continue d'états d'équilibres très voisins , appelés " nergie utilisable" ou "énergie libre".Le dénombrement des facteurs (température, pression, proportions des arrangements atomiques) dont dépend l'état d'équilibre mobile d'un système permet d'intervenir sur une ou plusieurs phases de la réaction pour déplacer l'équilibre dans le sens correspondant à la production recherchée. W. W.GIBBS (1839-1903) a énoncé la loi des phases qui permet de préciser la "variance" d'un système, c'est-à-dire le dénombrement des facteurs pouvant déplacer l'état d'equilibre mobile du système sans mo dification du nombre et de la nature des phases.Le constituant de l'equili- bre final résulte des Proportions convenables des "constituants indépendants" Dans un système chimique en équilibre, le nombre de constituants indépen dants est égal au nombre, moins un, des éléments figurant dans l'équation chimique de réaction. Diminué du nombre de ses phases phi augmenté du nom- bre de conditions physiques exterieures p, le nombre de constituants indépendants c d'un système chimique en équilibre est égal à la variance v tel est l'énoncé de la loi de W. GIBBS. Un système est "univariant" lorsqu' il n'offre qu'un seul facteur de son équilibre sur lequel se trouvent des possibilités d'intervention. Pour l'action possible sur deux ou trois fac- teurs de son équilibre, le système est "bivariant", "trivariant".Un système est- à variance nulle lorsqu'il est "invariant". La loi des phases indique le nombre de facteurs qu'il est possible d'utiliser pour déplacer un équilibre mobile. Pour atteindre le résultat escompté il reste à choisir, ou s préci- ser les répercussions que peuvent avoir les variations concernant l'un des facteurs . température, pression, proportions des constitiuants. Le principe d'action et de réaction de LECHATELIER (1850-1936) prévoit les réactions du système qui réagit spontanément en contrariant l'actien extérieure utilisée pour modifier ltétat d'équilibre mobile.Les règles suivantes sont vérifiables en fonction de l'un des facteurs déja cités : a) réalisées à pression constante les réactions réversibles se développent dans le sens où elles sont endothermiques en élevant la température et dans le sens où elles sont exothermiques en abaissant la température. b) réalisées s tenpérature constante, les réactions réversibles se développent dans le sens où diminue le nombre de moléculaire en montant la pression, et dans le sens où augmente le nombre de molécules en abaissant la pression. La diminution du nombre de molécules provoque une réduction de volume, réaction du système contrariant 1' augmentation de pression et inversement. c) L'absorption des apports ajoutés à l'un des éléments d'une réaction en équilibre mobile est effectuée dans le sens où cette addition modifie les proportions du système.GUIBERG et WAAGE établissent la relation regissant, dans une réaction en équilibre ncbile,les équilibres entre les gaz voisins de l'état parfait, ou entre les ions en sO- lutions très diluées, et les équilibres hétérogenes entre phases solides et gazeuses, ou liquides et gazeuses, ou encore solides et liquides ; main seuls interviennent dans la relation les corps gazeux ou dissous.Cette relation est dite "loi d'action de masse" et autorise le déplacement d'un équi libre mobile par action de nasse, en agissant sur les proportions des cons- tituants du système chimique lu considérant la réaction d'équilibre entre corps gazeux ou dissous : n1M1 + n2M2 + .. # n'1M'1 + n'2M'2 + ... les facteurs n représentent le résultat d'une hypothèse sur le mecanics réaction nel, les paramètres M sont des pressions partielles ou concentrations mollé culaires de chacun d'eux dans l'unité de volume du mélange gazeux ou de la solution. La relation peut s'écrire