Sauf pour le soufre ou le bore, l'hydrogène réducteur (H+) se manifeste dans les hydrures d'halogènes (acides forts), et un peu moins pour les hydrures de métalloïdes de la famille du soufre, moins encore pour l'eau, encore moins pour les hydrures de la famille de l'azote et du méthane. Les quatre gaz FH,ClH,BrH,IH, sont extremement solubles dans l'eau jusqu'a 500 volumes à la température ordinaire, la dissolution est ionique, les solutions dites "acides halogénés" contiennent des ions F-,Cl-,Br-, ou I- d'une part et des ions H d'autre part. A une température donnée, la conductibilité de l'eau ne peut etre abaissée au-dessous d'une limite bien définie : conformément à l'équilibre statistique, par la présence d ions l'eau extra-pure reste con ductrice, H2O H++OH+.L'application de la loi d'action de masse conduit à (H+).(OH+) = P (produit ionique de l eau) voisin de 10-14 à 230 C ; (H+)= (OH-)=10-7, SÖRENSEN définit le pH cologarithme (H+), aussi pH=7=pOH, pH+pOH=14, si pOH est systématiquement défini par cologarithme (OH-). l'eau est ampholyte, puisqu elle est susceptible de libérer des protons ou des oxhydryles. Si le pH 7, l'eau devient ba sique. la grandeur pH repère tout aussi bien l'acidité qu la basicité.Le gaz NH3 souvent dénommé "pseudo-acide" est soluble dans l'eau, jusqu'à 800 volumes à 150C. la solution est désignée sous le nom d'ammoniaque qui fixe des H+ provenant de l'eau, H+ + NH3 NH4 ou bien, NH4+ + H2O NH3.H3O- . l' azoture de sodium NH2Na décomposé instantanément par l'eau libère NH3. Le processus est le meme pour le sodium-méthyle CH3Na, au contact d l'eau il libère CH4. En 1775, LAVOISIER, au cours d'une expérience mémorable dite des douze jours et des douze nuits", chauffa du mercure placé dans une cor nue aboutissant par son extrémité ouverte dans de l'air emprisonné sous Une cloche reposant sur le fond submergé d'un récipient contenant un liquide.Le mercure se recouvrait d'oxyde rouge UgO tandis que le vollane du gaz sous cloche diminuait d'un cinquième, et le résidu gazeux, l'azote, n'entretenait ni la respiration, ni la combustion. Le précipité rouge chauffé se dissociait en mercure et oxygène ; le volume de ce gaz, précisément le même que ce lui qui avait disparu sous la cloche, rendait évidente la loi de la conservation de la matière, loi qui venait d'entre découverte. Comme tous les corps simples l'oxigène est un mélange de trois isotopes, de masses respectives 16, 17, 18, selon les recherches de GLAUQUE et JOHNSTON l92. Elément le plus répandu dans la nature, l'oxygène représente en poids 46,43 % de l'écorce terrestre.Les roches remarquables par l'oxygène qu'elles contiennent com- prennent entre autres des carbonates comme la calcite CaCO3, des sulfates comme le gypse CaSO4.2U20, des silicates comme l'orthoclage KLASI3O8, des phosphates, des nitrates comme les salpêtres KNO3 et NaNO3, des arséniates des chromates, des molybdates, des bases comme la göthite FeO (OH), des oxydes comme l'hémathite Fe2O3 etc... En combinaison avec l'hydrogène en phase liquide l'eau contient 88,88 % d'oxygène, et en phase gazeuse dissoute une proportion variable. Liais non pollué au niveau de la n,er contient 20,94 % d'oxygéne en volume et 23,2 % en poids.L'oxygène se trouve en bonnes proportions dans le gaz carbonique CO2, le gaz sulfureux SO2, et dans d'autres gaz Presque toutes les matières organiques contiennent de l'oxygène sous forme de protéines, d'acides, d'alcools, etc... L'homme et les animaux ne tirent pas leur énergie de la combustion des matières hydrocarbonées, opinion généralement admise dans le passé, mais, par l'oxydation cellulaire ou oxyde-réduction, de la déshydrogénation de leurs alimentations. L'assimilation chlorophyllienne fournit de l'oxygène dégagé par la réaction de la lumière sur le gaz carbonique.Les pyrolyses d'oxydes métalliques, comme dans la découverte de LAVOISIER, ont été historiquement les premiers moyens employés pour obtenir de l'oxygène i la pression atmosphérique gaz (250 C) ; PbO2 et Mn2O2 (800 C); CuO (9000C); BaO2 (1000 C). Dd nombreux sels perdent leur oxygène par chauffa ge. L'acide sulfurique décompose un certain nombre de corps oxydants. Vers 800 C avec chlore déplace l'oxygène des oxydes BaO,CaO,SrO, et PbO. GAY-LUSSAC et THENARD ont découvert la décomposition de la vapeur d'eau par le chlore entre 600 et 800 c, H2O+Cl2 # 2HCl+1/2 O2. Le moyen le plus simple pour se procurer de l'oxygène naissant consiste à laisser s'écouler ce l'eau, au goutte à goutte, sur du peroxyde de sodium Na2O2 dénoncé aussi "oxylithe ", mélange à une faible proportion de cuivre, catalyseur de l'hydrolyse, Na2O2 2 2 +H2O # 2NaOH + 1/2 O2. Un kilogramme de bioxyde avec l'eau 160 litres d'oxygène. D'autres peroxydes comme ceux de baryum, de magnésium et de zinc sont utilisables dans les mêmes conditions que l'oxylithe. la substitution du peroxyde d'hydrogène à l'eau, dans la même réaction, libère la molécule entière d'oxygène qui est diatomique.L'obtention de cette molécule gazeuse est également possible par un mélange de peroxydes alcalins et alcalino-terreux avec un hypochlorite, selon le brevet JAUBERT de 1901, Cl2CaO+Na2O2+H2O -+ Ca(OH)2+2NaCl+O2. Le passage de l'oxygène dans un laveur à soude caustique (OH) le débarrasse des résidus éventuels de chlore. Les procédés MALET, ceux des frères BRIN, ceux de T SSIE du MONAY et MARECHAL, améliorés par PARKINSON et KRASSNER, ont précédé la production industrielle de l'oxygène par la distillation de l'air liquide, procédé GEORGES CLAUD, qui les a concurrencés avec succès.Cette extraction de l'oxygène de l'air repose sur le fait que la liquéfaction de l'air donne un liquide contenant sensiblement 48 e d'oxygène, pourcentage plus riche en oxygène que celui de l'air atmosphérique. L'inventeura adopté le procédé de rectification des alcools dans l'ap- pareil qu'il a conçu et dans lequel est obtenu, à partir d'air atmosphérique désséché et dépoussiéré refroidi à la suite d'uae compression à dix atmos phères, des concentrations liquides successives d'oxygène à 48 %, 79 , et 93 ,, au moyen d'une suite de liquéfactions dans des évaporateurs et condenseurs de l'azote et de l'oxygène, leurs points d'ébullition étant différents ( azote moins 195 C, oxygène moins 1820, 5 C). La dissociation de la molécu- le d'oxygène n'intervient qu'au delà de 2000 C, O2 # 2 0 -116.400 calories.