INPI-France/Brevets-Francais-2024-Chunked huggingface dataset:
Pendant la course externe du piston 40a > la sous-chambre de fonctionnement 42a sert à comprimer et à expulser le fluide de fonctionnement venant de l'évaporateur 14 et le fluide de fonctionnement fourni par la chaudière 12. En même temps, pendant sa phase d'expansion, qui a lieu durant la première partie de la course externe du piston 40a > la sous-chambre de fonctionnement 46a sert à détendre le fluide de fonctionnement, et ensuite, dans son mouvement d'admission, elle sert à comprimer ce fluide pendant le reste de la course externe du piston 40a Quoique l'appareil d'expansion et de compression 11 puisse fonctionner en n'importe quelle position de l'axe Ac du cylindre, lamie en marche du système variera nécessairement jusqu'S ce que le système ait atteint un rfgime constant. Quand l'appareil 11 est orienté verticalement (comme représenté par la figure 1) il faut faire particulièrement attention à la mise en marche du système 10, car les deux pistons libres 40a et 40b seront à l'extrémité inférieure respectivement des chambres 38a et 38b.On a désigné ces positions par Poa pour le piston libre 40a, et par Pob pour le piston 40b Généralement, les deux soupapes d'entrée VlO-reliées avec la chaudière sont ouverte pour mettre le système en marche. Cependant, parce que le piston 4 b est à la position Pob > la soupape d'entrée V1O reliée avec la chaudière et liée avec la chambre 38b se fermera presque immédiatement, mais elle élèvera la pression dans la sous-chambre externe de fonctionnement 42b D'autre part, le piston libre 40a accélérera en général sa marche vers le haut (comme représenté par la figure 2), et la soupape V10 de la chaudière vers la chambre 38 se fermera d'une manière généralement normale.Cela a accélérera le piston libre 40 vers l'intérieur jusqu'au voisinage de la butée 36; ainsi l'élévation correspondante de la pression entre les deux côtés opposés des pistons libres 40 et 4 b fera fonctionner les soupapes d'entrée Vii reliées avec la chaudiere. L'inertie du piston libre 40b > combinée avec l'élévation de la pression dans la sous-chambre externe de fonctionnement 42b > provoquera une élévation de pression dans l'espace entre les pistons LIOa et 40b ce qui fera fonctionner les soupapes d'entrée reliées avec la chaudière.Lorsqu'on actionne les soupapes V1i de la chaudière, les soupapes d'entrée Vli de la chaudière introduiront le fluide de fonctionnement de la chaudière dans les deux sous-chambres internes de fonctionnement 46a et 46b pour accélérer vers l'extérieur les pistons 40a et 40b dans leurs courses externes et pour mettre en marche le fonctionnement normal du système. Si, dans la première course > la pression dans l'espace entre les pistons 40 et 40 n'excède b pas la pression de la chaudière, une méthode de commande convenable peut être exercée sur la soupape d'entrée Vli reliée avec la chaudière, pour assurer que cette soupape fonctionne pendant cette première course.
Il est également entendu que les exemples des systèmes exposés ici peuvent être opérés sans que la pression dans les sous-chambres de fonctionnement, dont le volume est réduit, s'élève au-dessus de la pression de la chaudière; ceci est obtenu en laissant la pression dans ces chambres de fonctionnement s'élever jusqu'à la pression de la chaudière et en refoulant ensuite le fluide de fonctionnement, par la soupape d'entrée associée à la chaudière, vers cette chaudière.
Cela empêchera la pression dans les sous-chambres de fonctionnement dont les volumes sont réduits de jamais s'élever au-dessus de la pression de la chaudière. Le fonctionnement de telles modifications serait essentiellement le même que celui qui a été représenté, excepté que le piston libre aurait, dans de tels systèmes des déplacements supplémentaires.
Il est aussi entendu que l'appareil d'expansion et de compression 11 peut être à simple effet plutôt qu'à double effet, de sorte qu'une seule-sous-chambre de fonctionnement associée avec le piston libre est utilisé pour l'expansion et la compression tandis que l'autre sous-chambre est utilisée comme chambre de support pour pousser le piston libre vers la première chambre de fonctionnement mentionee. Un façon de faire cela est de relier la chambre de support avec la pression du condenseur, et une autre est d'employer un ressort ou un poids attaché au piston libre.
Les concepts de l'invention s'appliquent également à un assemblage rigide de deux pistons libres.
Alors que les réalisations particulières ici présentées montrent un cylindre avec un ou plusieurs pistons libres comme appareil d'expansion et de compression, il est entendu que le concept d l'invention ne se limite pas à la construction particulière qui a été présentée; au contraire, il peut être incorporé dans n 'import quelle structure, dont le principe opérationnel correspond à celui de la structure ici illustrée.
Une telle structure pourrait être par exemple un soufflet comportant une chambre qui varie de volume en réponse au mouvement linéaire d'une masse de fonctionnement qui se meut vers la chambre, puis s'éloigne d'elle.
De même, le système qu'on a exposé combiné dans l'appareil d'expansion et de compression le fluide de fonctionnement du cycle moteur avec le fluide de fonctionnement du cycle calorifique, fait circuler les fluides de fonctionnement combinés à travers le condenseur, puis sépare le fluide de fonctionnement du cycle moteur du fluide de fonctïoiiricrnent du cycle calorifique, après leur passage à travers le condenseur. D'autre part, les systèmes antérieures maintenaient séparés l'un de l'autre le fluide de fonctionnement du cycle moteur et le fluide de fonctionnement du cycle calorifique dans l'appareil d'èxpansion et de compression,les combinaient dans le condenseur, et puis, après leur passage à travers le condenseur, séparaient les fluides de fonctionnement. Le système exposé ici combine ces fluides de fonctionnement dans une seule chambre de fonctionnement.
Alors qu'on a présenté ici des réalisations particulières de l'invention, il va-de soi qu'on peut faire plein usage de modifications, substitutions et équivalents; sans sortir du cadre de l'invention.
La présente invention concerne, d'une manière géné rale, un colorimètre trichromatique et se rapporte plus particulièrement à un tel colorimètre qui est destiné à mesurer la couleur des dents. En outre, l'invention se rapporte à des per fectionnements apportés à un tel colorimètre, ces perfectionnements étant également utilisables dans d'autres types d'appareils, tels que, par exemple, ceux qui comportent des trans ducteurs optiques ou non optiques pour détecter des phénomènes particuliers et des circuits de mesure qui mesurent le signal de sortie électrique du transducteur afin de fournir un affi- chage visuel et/ou remplir une fonction de commande.Un de ces perfectionnements concerne la compensation des erreurs des signaux de sortie du colorimètre provoquées par la réflectance interne dans la partie optique du colorimètre.
b/La présente invention concerne, aux fins de substitutions des combustibles fossiles, épuisables, un générateur de gaz naissants de la réaction de l'eau au contact de produits extraits de rézidus de la décomposition, recyclables par l'électrochimie alimentée par l'hydroélectricité à recyclage hydrostatique, énergie permanente, non polluante, et gaze contrainte de site.
c/Dans les dispositifs connus de ce genre, entretenir la dangereuse pollution affectant l'atmosphère et déclanchée par l'usage généralisé des combustibles fossiles serait anachronique. Cette dégradation découle de l' émission du monoxyde de carbone, gaz délétère rejeté par la multitude des moteurs à combustion interne, et de l'absorption inconsidérée de l'oxygène de l'air, incorporé soit dans la vapeur d'eau et le gaz carbonique des combustions, soit dans les composés chimiques formés à partir de l'air liquide.
Pour ARRHENIUS (1859-1927) cette solubilité est une fragmentation moléculaire as "ions" portant des charges électriques de signes contraires. la décomposi- tion électrolytique ne fait que déplacer les ions vers les électrodes, dans le sens conventionnel du courant, du plus vers le moins. Les "cations" ou ions chargés positivement se déplacent vers la cathode, les "anions" ou ions chargés négativement se déplacent vers l'anode. FARADAY (1771-1807) définit les lois quantitatives de l'électrolyse. La libération d'un ion-gramme électro-univalent comme H+, par exemple, est égale au passage d'une quantité d' électricité de 96.500 coulombs.Les valences-gramme des éléments ou radicaux (groupement d'atomes) sont équivalentes électrochimiquement et correspondent à une équivalence chimique. Lorsqu'une molécule contient deux ions de signes contraires leur liaison est dite "ionique" ou "hétéropolaire". Dans le cas où la molécule contient un ion uni à un radical, la charge résultante du radical exerce ne attraction égale et ce signe contraire sur la charge ce 1' ion. La liaison ionique ou hétéropolaire présente une grande stabilité du fait qu'elle est une attraction électrostatique. L'assemblage est différent lorsque la molécule se compose d'atomes ne pouvant se dissocier par électrolyse.G.N.LEWIS (1875-1944) a pressenti l'existence d'un véritable lien unis sait deux atomes ce mêmes signes, par la mise en commun ce deux électrons ou "doublet" disposé dans l'imbrication atomique des deux couches électroniques extérieures dites "octets". L'hypothese de G.N.LEWIS est vérifiable en méca nique ondulatoire ; la nature du lien serait due à l'opposition des spins du couple électronique. La liaison est dite "covalente" ou "homéopolaire", se rencontre couramment et en particulier dans les molécules organiques.Enfin il existe une liaison semi-polaire où le doublet commun, prevenant d'un seul des deux partenaires, est mis en place, dans la lacune électronique indispensable, par la charge électrique de l'autre. Par liaisons ioniques ou covalentes plusieurs atomes s'associent en perdant leur individualité chimique au bénéfice de l'ion compexe. La charge électrique de l'ion complexe est la résultante dominante des charges positives ou négatives des atomes associés.
Sel m les possibilités d'accueil ce l'atome centralisateur du complexe, la coordinence ce 11 ion peut être huit ou octocoordinée, ou six ou hexacoordi- née, ou quatre ou tétracoordinée, ou deux ou dicoordinée etc.. Certains complexes peuvent contenir ceux radicaux à charges électriques résultantes op- posées et être aussi associés à des molécules entières, dont les plus fré- quentes sont des molécules d'eau.L'étude expérimentale des propriétés des complexes, dans les séries de WERNER (1866-1919), précise la dissimulation d'un composant à ses réactifs habituels. Le complexe est qualifié de "parfait" lorsque la dissimulation aux réactifs connus des atomes composants l'ion complexe est totale. L'électrovalence de l'ion complexe négatif diminue d'u ne unité (celle de l'ion complexe positif augmente d'une unité) lors de la substitution d'une molécule entière à un atome ou à un radical électronéga- tif ; l'électrovalence négative de l'ion complexe passe à l'électrovalence positive par l'intermediaire d'un complexe non électrolysable.Le degré de dissimulation d'un élément dans le complexe "imparfait" dépend de la nature de celui-ci et de la réaction plus ou moins apparente de l'élément à son réactif habituel. Lorsque dans une combinaison la dissimulation d'un élément est incomplète et lorsqu'il y a possibilité de faire agir deux réactifs consécutifs, la combinaison n'est plus un complexe, mais un gel double. Les sels doubles aussi nombreux que les complexes se comportent cosse un mélange de sels composants dont les ions peuvent etre mis en évidence par leurs propres réactifs.Les plus nombreux des composés chimiques, les composés organiques, forment comme les composés inorganiques des combinaisons complexes et des sels doubles dits aussi "combinaison d'addition" ou "combinaisons molé culaire". Le plus souvent les complexes formés avec des éléments organiques sent loin de l'état parfait et se dissocient facilement en solution aqueuse.
Dissociés par fractiennement de substances qui les contiennent, les sels se présentent à l'état de pureté sous la forme de cristaux, et l'un des procédés employé pour opérer une cristallisation consiste à dissoudre la substance dans le liquide qui lui convient. Pendant la préparation, l'appsritien de l'excédent, non dissous ou "saturation", donne la limite d'absorption du solvaut. La température sensibilise la saturation. Sans règle absolue pourtant la solubilité est d'autant plus importante que la température s'élève.Par accroissement du refroidissement d'une solution concentrée ou diluée, il est donc possible d'atteindre le seuil de saturation de la préparation, seuil caractérisé par un dépot de cristaux de sels anhydres, hydratés, mélanges eu tectiques, sels doubles etc..les sels doubles peuvent être obtenus par des voies autres que celle de la dissolution dans de l'eau, par fondation dans un simple broyage des deux sels, ou par formation dans le refroidissement d' un mélange fondu de deux corps organiques ou de deux sels. Des combinaisons moléculaires peuvent prendre naissance à partir de leurs solutions incorporées dans des substances variées. Cependant la formation de sels doubles n' est pas toujours réalisable dans le refroidissement d'une solution concentrée comme par exemple celle des chlorures de sodium et de potassium. La formule chimique ne renseigne que sur l'analyse de la combinaison et cette informa- tion reste limitée. Un symbolisme complémentaire est indispensable pour préciser les relations entre atomes associés et pour indiquer la structure spa- tiale de leur union. La réalisation d'une molécule par la combinaison directe de deux ou plusieurs autres atomes est une réaction dite "d'addition". J.B.
DUMAS (1800-1884) fit admettre l'éventualité de remplacement dans la molécule d'un élement électronégatif par un élément électropositif ou vice versa, découverte expérimentale de la liaison covalente inconnue à l'époque. Théoriquement, ces règles précises régissent les mécanismes d'addition et de substitution. L'équivalence des masses est définie pour différents éléments : le chlore, l'iode Sont par exemple sur le plan addition équivalents de l'hydre gène.WURTZ (1817-1884) introduisit la notion de "valence" ou capacité d'addit ion ou de substitution d'un élément en donnant à l'hydrogène par convention la valence un. Pratiquement, les éléments n'ent pas forcément une valence constante, et si l'une d'elle est la plus fréquente d'autres sont pos sibles.Si la notion de valence reste cc-iode en chipie organique en particalier, elle ne peut retenir aucune règle certaine. la notion de radicaux t de groupements fonctionnels permet de classer les combinaisons chimiques en séries de divers types, séries homologues par exemple. la série des alcools est caractérisée par le groupement OH, les acides organiques par le groupe- ment COaH etc.n chimie inorganique les ions correspondent aux groupements fonctionnels : tous les acides contiennent l'ion H+, les bases l'ion OH les chlorures l'ion Cl etc..Pour mettre en évidence les groupements fonctionells la formule développée schématise l'enchaînement de la combinaison chimique et fait apparaître les associations de même filiation.Représentation symbolique, la formule développée plane, indispensable en chimie organique où la compléxite des molécules nécessite ce moyen d'indentification, ne peut pas donner les positions réelles des atomes de la combinaison chimique, puisqu'ils sont structurés dans l'espace. par contre la convention donne une représentation des valences unissant les atomes par des traits. En chimie or ganique, le carbone est supposé quadrivalent, l'oxygène et le soufre bivalents, les halogènes univalentes l'azote trivalent ou tétracoordiné.Les va- lences ou coordinences doivent être utilisées en tetalité dans une molécule.
Pour les substitutions il y a équivalence dans le nombre de traits de valence. Lorsqu'il n'y a pas échange total des valences, dans la relation des atomes le trait conventionnel simple, qui signifie "saturé", peut être d.u- blé et même triplé, les composés de ces types étant dits "non saturés", exemple des formules de l'éthylène et de l'acetylène. Ces composés non sturés offrent la possibilité de compléter les valences non échangées par des additions d'hydrogène, D'halogènes, d'hydracides, de sodium, de magnésium, de potassium, ou de bien d'autres corps. Lorsqu'une formule brute offre la possibilité d'ordonner les atemes d'une autre façon pour obtenir d'autres substances, ces nouvelles molécules sont dites "isomères de censtitution".
Lorsque les composés d'une même série fonctionelle se rattachent à une même formule brute, ces substances sont dites "isomères de position". Les isomères de constitution et de position sont des substances différentes les unes des autres, et spontanément insensibles à des changements comparables entre molécules presque similaires Une même substance, assujettie à plusieurs formes dites "tautomères" imbriquées dans la formule brute, réagît suivant certaines conditions de plusieurs façons. la mésomérie" est conventionnellement un état moléculaire intermédiaire entre différents états limites représentatifs dans les formules habituelles.La stéréochimie conventionnelle puis expérimentale complète l'information sur l'association des atomes dans l'espace. En chimie organique, par exemple, un schéma stéréochimique du chlorure de méthylène représentant un tétraèdre régulier, proposé par KEKULE von STRANDONITZ (1829-1890), développé dans une isomérie optique, e été justifié par IEBEL (1847-1930) et VAN'T HOFF (1852-1911), avec l'atome de carbone au sommet de l'édifice qui reste superposable à lui-meme malgré les inversions possibles des atomes jumelés à la base du tétraèdre.Comparables à la stéré- ochimie du carbone d'autres dérivés ou éléments quedrivalents ou tétracoor- dinés, comme l'ion ammonium, l'étain, le silicium et l'arsénic possèdent une structure tétraèdrique. Toute la représentation symbolique des structures stéréochimiques mises en place par la théorie e été justifiée par l'expéri- mentation physique sur les structures spatiales réelles des molécule an moyen de la diffraction des rayons X ou des électrons, ou de l'étude des spec tres RAMAN ou de l'absorption du rayonnement infra-rouge.La maille élémentaire possède, dans le plus petit espace possible, toutes 1es caractéristi- tues physiques, chimiques, et géométriques des corps solide. L'absence de maille élémentaire caractérise les corps vitreux, les liquides, et les gaz.
La constante d' équilibre R ne de pendant que de la température. Dans le cas de gaz réels ou de solutions concentrées, la concentration moléculaire doit être remplacée par une autre grandeur, appelée activité s qui tient compte des interac- tions entre molécules gazeuses ou dissoutes.Bans l'hypothèse OÙ dans un temps donné deux réactions ne s'effectuent pas avec le meme nombre de molécules, elles se produisent à des vitesses différentes. la réaction entre deux molécule8 est favorisée par un contact brutal : l'élévation de la tes- pérature augmente l'agitation moléculaire et l'accroissement des chocs entre molécules active la réaction chimique. le plus l'efficacité des impacts est proportionnelle à la concentration des réactifs.Cette efficacité a des ori giies diverses s activation par accumulation d énergie cinétique, activation photochimique, etc..la vitesse de réactien, dans l'hypothèse où elle est effectuée en une seule étape, est donc proportionnelle aux concentrations moléculaires des substances mises en oeuvre, règle de VAN T HOFF. La vitesse de la réaction : n1M1 + .. peut s'écrire, v=k(M1) 1 x (M2) 2 x...dépendant de la température k est la constante de vitesse.Les réactions chimiques sont classées en deux groupes : les réactions homogènes agissent dans le volume global d'une phase gazeuse ou liquide, les réactions hétérogènes agissent à la surface des phases solides du système, parfois aussi sur les parois intérieures du contenant du mélange réactionnel. Sachant que l'é- quation d'une réaction ne traduit que les valeurs analytiques du résultat fi nal consécutif à l évolution du système, la réaction globale peut autre la somme de plusieurs réactions élémentaires simultanées ou successives. Les processus réactionnels élémentaires sont de trois types :: a)processus bimo- léculaire, fréquent, résultant du choc immédiat de deux molécules. b) proces sus trimoléculaire, plus rare, résultant du choc simultané de trois molécu- les, le processus tétramoléculaire est peu probable. c) le processus monome- léculaire correspond à la décomposition spontanée d'une molécule activée, soit par désinttégration radioactive (instabilité du noyau atomique), soit par un processus bimoléculaire antérieur. la superposition de plusieurs processus élémentaires caractérise la réaction "complexe".Sa vit sse peut s' ex- primer par la relation, v=(M1)P1 x(M2)P2 x... les exposants P1 et P2 ne sont pas nécessairement égaux aux coefficients nl et n2 déjà cités dans l équation de vitesse de réaction. la somme P1+P2 est appelée "ordre de la réaction Cet ordre, étant une donnée expérimentale, peut être entier ou fractionnaire.
L'anode en fer est recouverte d'oxyde magnétique. Le voltage nécessaire est compris entre 60 et 380 volts. Un courant d'une intensité comprise entre 300 et 2000 ampères peut alimenter 40 à 200 cellules d'électrolyse. Dans un dou ble volume, l'hydrogène se dégage aux cathodes. L'atome H associé se trouve plus facilement que tout autre atome, tantôt positif, tantôt négatif, du fait que son potentiel atomique est le plus faible des quatre-vingt douze a tomes naturels. Son potentiel atomique dévient oxydant lorsque son octet est saturé par deux électrons.Fixé à quelques métaux (lithium, sodium, calcium, baryux) à moins de 300 C, l hydrogène oxydant (H-) produit des hydrures mé talliques, LiH, NaH, CaH2, BaH2, qui ont la propriété de décomposer l'eau à la température ordinaire. Pratiquement en raison de l'abondance du calcium dans l'écorce terrestre sous le nom de pierre à hydrogène, "hydrolithe" libère deux molécules de ce gaz lors de sa réaction avec l'eau, les (H ) de l'eau s'unissent aux (H-) de l'hydrure pour former 2H2, dans deux liaisons covalentes, (Ca+++2H-)+2H+ Ca+++2H2 et (Ca+++2H-)+2H2O 2H2+Ca++(OH)2-.
Lorsque la deuxième virole B est réalisée et assemblée à la première A on effectue la liaison bord à bord du tronçon B au moyen du poste de soudage 28.
tes deux viroles étant assemblées et terminées sont relevées simultanément en vue de la réalisation d'une troisième virole C (figure 8) effectuée de manière similaire à ce qui vient d'être décrit, et ainsi de suite jusqu'à l'obtention d'un silo de capacité désirée.
Un tel silo indiqué globalement par 5 à la figure 9 peut être réalisé sur l'emplacement même de son utilisation et son vidage peut être effectué au moyen de canalisations latérales et système pneumatique ou bien être transporté à proximité par une grue 50 sur un châssis 51 équipé d'un fond prévu pour être assemblé à la virole inférieure du silo.
Bien entendu l'invention atest pas limitée au mode d'exécution choisi et représenté, mais peut au contraire faire l'objet de diverses modifications sans pour autant sortir du cadre de la présente invention.
Il sera observé que le procédé suivant l'invention offre la possibilité de réaliser des viroles renforcées conduisant à lt obtention d'un silo avec un nombre minimum de ces viroles.
De plus la structure de silo permet de reprendre conformément aux normes en vigueur, les poussées engendrées par les produits stockés, tandis que la soudure intérieure est apte à combler la cavité formée par le pliage de deux bords tombés adjacents, et aussi à permettre la éprise des pressions verticales dues aux battements des produits sur la paroi interne du silo lors de la vidange de ces produits.
On notera en outre que du fait de l'indépendance initiale de chaque virole, les viroles présentent, par niveau, une résistance identique sur tout le périmètre.
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