Le proton dissocié, ion execeptionellement petit, la dimension du diamètre est de l'ordre de 10-13 cm, en raison de son potentiel atomique réducteur exceptionnel, ne peut rester longtemps isolé. En présence, par exemple, d'un solvant comme l'eau, le proton forme "l'hydronium", molécule à potentiel ionique réducteur, H++H2O+, processus dit "solvatation" de l'ion hydro gène. la molécule d'hydrogène est diatomique. L'indépendance de l atome H isolé est difficile à maintenir au delà d'un laps de temps très court, en raison du potentiel atomique réducteur, renforcé du spin électronique (un seul électron périphérique), forces favorables aux liaisons ioniques et cova lentes. A la température ordinaire la molécule H n'attaque que le fluor et le chlore.L'hydrogène atomique attaque le brome, l'iode, l'oxygène, le sou- fre, le phosphore, l'arsenic, l'antimoine, réduit de nombreux oxydes et sels oxygénés, sature les liaisons éthyléniques ou acétyléniques etc la molécu- le H2 peut être dissociée à partir de 2000. K à la sortie de l'are électrique à 30000 C par le procédé de LANGMUIR, au moyen d'effluves électriques sous dix mille volts par le procédé WOOD, et par le procédé aux radiation v = 118.1015 agissant sur un mélange de gaz raréfiés comprenant hydrogène et vapeur de mercure.L'hydrogène atomique est initiateur de réactions en chaines Dans l'obscurité, H2+C12 se transforment en 2 ClH que très lentement, sis l' interventien de H atomique détermine une transformation rapide. le mécanis- me se poursuivrait théoriquement de façon indéfinie selon la réaction en chaines H+Cl2 Cl+ClH. En fait la chaine finit par s'interrompre : 2 Cl ou 2 H venant à se rencontrer reformeront ainsi C12 ou H2 . En bref, un petit nombre d'atomes libres d'hydrogène introduits à l'origine dans le mélange Cl2+ H2 , pour déterminer sa transformation en 2 ClH, est suffisant. les chocs thermiques de ce milieu atteignent 44.000 calories pour 2 ClH.Mais à la lumière solaire, le chlore absorbe la radiation violette lambda égale à 4785 Angström , ce qui correspond par molécule-gramme à 60.500 calories, plus qu'il n'en faut pour dissocier C12 , la réaction se développe spontane- ment, d'une façon explosive. Les corps adsorbants de l'hydrogène fixent l' atome sur leurs surfaces en brisant la molécule, et sont utilisés dans les réactions catalytiques où iatervient l'hydrogène atomique.Le plus souvent les adsorbants de l'hydrogène sont métalliques, en particulier le platine, le palladium, le fer divisé, le nickel divisé, produits d'une métallurgie de laboratoire les traitant pour les transformer en un état cristallin qui leur confère les propriétés de catalyseurs. L hydrogénation catalytique du monoxyde de carbone a été particulièrement étudiée au siècle dernier. le mo noxyde de carbone est issu de l'union directe de l'oxygène au charbon dans une réaction exothermique. A défaut de charbon, les carbonate s peuvent être une source de monoxyde de carbone, après transformation du dioxyde récupéré dans la préparation de la chaux ou dans la réaction d'un un acide sur un carbonate.Le gaz des forêts pourrait autre également recueilli dans un précipité de carbonate de calcium formé dans l'eau de chaux réceptrice par barbotage d'air comprimé aspiré dans l'atmosphère forestière. Avec l'hydrogène et les oxydes de fer, à la température de 5000 C, la transformation du dioxyde est réalisée en monoxyde de carbone dans la réaction en équilibre mobile, CO2+H2 # CO+H20. Un présence de catalyseurs variés et sélectifs, le monoxyde de carbone et l'hydrogène sous forte pression se transforment en alcools, comme le méthanol, CO+2H2 # CH3OH, ou en d'autres hydrocarbures par élimination de l'eau en formation, nCO+2nH2 # CnH2+nH2O.Les pétroles syntethétiques de FISHER sont réalisables en opérant à 2000 C sous forte pression avec du cobalt divisé selon la réaction, nCO+(2n+1)H2 # Cn2+nH2O. Sous forte pression le nickel ne peut convenir en présence de l'oxyde de carbone en raison de la formation de nickel-carbonyl Ni(CO)6. La transformation, CO+3H2 # CH4 + H2O + 5000 calories réalisée par SABATIER avec du nickel divisé sous une atmosphère, pourrait reprendre de l'intérêt avec la surenchère des combustibles fossiles. Des industries diverses font applications de l'hydrogénation catalytique SABATIER.A 180 C C2H4+H2 # C2H6 ; 150 C C2H2+2H2 # C2H6 ; à 180 C, C6H6+3H2 # C6H112 ; à 140 C, C2H4O+H2 # C2H6O. L'hydrogénation de la liaison éthylénique par la présence de limaille de nickel et l'hydrogène à 1500C présente un intérêt industriel pour son action sur la molécule oléfi- ante d'oléfines en phase liquide. la récupération du nickel est réalisable par centrifugation des huiles hydrogénées. C'est la synthèse de l'ammoniac NH3 anhydre qui consomme actuellement la plus grosse partie de la production mondiale de l'hydrogène s'élevant à des centaines de milliers de tonnes.L' ammoniac intervient dans les fabrications du carbonate de sodium, la synthèse de l'urée, l'amidure de sodium (agent de synthèse organique), des sels ammoniacaux et de l'acide nitrique. l'ammoniac anhydre est un frigorigène également très utilisé. la synthèse de l'ammoniac est réalisée dans l'indus- trie en appliquant, selon les installations, 200, 800, 1000 atmosphères, a' la température de 550 C; dans une catalyse au fer divisé. N2 + 3H2 # 2H3N + 24000 calories. La nature des liaisons de l'hydrogène peut être ionique ou covalen te.L'expérience montre que dans différente s circonstances le lien passe d' un mode à l'autre. Ans le cas de la molécule d'enu, c'est la liaison cova- lente qui prime. Mais sans impureté 1' eau, à l'état liquide, offre une conductibilité qui n'est pas nulle, conductibilité interprétée par la réaction en équilibre mobile H2O # H++ (OH)-. L'union de deux ions avec formation d'une covalence ou phénomène inverse devient évidente lorsque divers corps dissous dans l'eau déplacent cet équilibre dans un sens ou l'autre. l'elec- trolyse de l'eau dans les meilleures conditions est réalisable effectivement dans une solution alcaline aqueuse à 60-80 . 11 est admis qu'au voisinage de l'anode deux ions (OH)- réagissent (OH)- + (OH)- # H2O + 1/2 0 g La soude utilisée ne doit pas contenir plus de 0,1 70 de sulfates, nitrates ou chlorures.