Les réactions complexes sont de trois types a) réactions équilibrées, processus complexe le plus simple, comprenant deux processus élémentaires inver ses. b) réactions par stades, le processus final st le résultat de plusieurs processus simples successifs, contitutifs de la réaction globale. c) réaction par chaînes, réactions par stades avec répétition indéfinie d certains pro celui élémentaires caractérisant par exemple une réaction explosive...Ajou- tées au milieu réactiornel en quantité infime, voire même à lètat de traces certaines substances peuvent considérablement améliorer et augmenter la viterse de réaction juaqu'à rompre l'état d'équilibre métastable pour le faire évoluer vers la stabilité En fia de réaction, retrouvées inaltérées, ces substances se dénomment "catalyseurs". Bans une réaction homogène, le catalyseur semble intervenir par formation d'un composé intermediaire, produit souvent difficile à identifier Certains catalyseurs ont un effet négatif, c est-à-dire un rôle inhibiteur dans certaines réactions, par exemple par une interruption des réactions en chaînes due à l'apparition de composés inter médiaires. lais une réaction hétérogène le catalyseur agit par contact de corps solides ajoutés au milieu réactionnel. Les phenomènes d'adsorption des gaz et des liquides au niveau des surfaces du catalyseur, par décomposition de molécules diatomiques en fractions monoatomiques très actives par exemple , ferment le mécanique de concentration des réactifs améliorant la vitesse de la réaction.Dans certains cas apparaissent égalenemt daso la réaction hé térogène des composés intermédiaires solides. lans un but sélectif, les catalyseurs sont utilisés dans de nombreuses réactions hétérogènes. la durée de vie d'un catalyseur est limitée par une modification de sa structure phy- sique ou par l'apport, même à l'état de traces d'une substance étrangère, causes changeant ou annihilant la spécificité originale du catalyseur CeF temporain de LAVOISIER, à la fin du XVIII ème siécle CAVENDISH prépare et étudia l'hydrogène. L'extraction du gaz consistait 'à faire agir l'acide sulfurique sur du fer. Le produit obtenu brûlait dans l'air et était dénnomé air inflamable". Pour démontrer que l'eau était un résidu de l'air inflam- nable, la paroi interne d'use cloche de verre, placée au-de sous de la flam- me, se recouvrait d'une couche de buée constituée de fine5 gouttelettes d' eau ou combinasion d'oxygène. Les corps simples ne sont pas en fait constitués que d'une seule espèce d'atome, mis d'un melange d'isotopes. L'hydrogène le plus commun se dénomme "protium" (H).Le protium, à l'état naturel, est mélangé en faibles proportions à du "deutérium" (H) ou et et du "tritium" (3H) oiT, ce mixage isotopique est respectivement daté des masses atomiques : un , deux, et trois. L'atome d'hydrogène dissocié, pourvu au complet de sol cortège de corpuscules, possède un moment électrique neutre. Le potentiel d'ionisation négative de l'atome H est de 13, 6 électrons-volt soit 3,2.105 calories par atome-gramme ou travail nécessaire pour arracher l'électron de son noyau. Le noyau dépouillé de On électron se trouve entre autres réduit à un proton et un neutron et son déficit, le plus remarquable parmi les autres atomes, rend son activité réductrice inégalée.