L'oxyde de carbone avec l'hydrogène sous l'effet des rayons ultra-violets réalise l'alcool méthylique, l'aldéhyde formique (HChO) ou méthanal, connu en solution dite "formol". le phosgène Cl2CO introduit le groupement CO cens 1' ammoniac pour réaliser l'urée, cens le chlorure de phényle pour obtenir le benzophénone, dans le chlorure d'ammonium pour produire le chlorure de carbamyle, dans la diméthylaniline pour obtenir la cétone de MICHLER. Le permanganate de potassium est employé en aussi bien en milieu acide qu' en milieu alcalin.L'éthylène donne le glycol, le pinène du pinène-glycol, l' alcool allylique du glycérol etc,.le permanganate de potassium intervient dans la formation des cétones, des aldéhydes, des acides par division de la molécule à double liaison. Le chlorate de potassium intervient dans la pré- paration du noir d'aniline etc..Dans les persulfates, les sels de potassium et d'ammonium autorisent la transformation du toluène en aldéhyde benzoique, l'hydroquinone en quinone av c une réaction intermédiaire où interviennent les sulfates d'argent et la quinhydrone. le préparation ce l'acide de CARD ( SO5H2), utilisé sous formes, séches, en solution concentrée ou diluée, convient en particulier dans l'obtention des s dérivés iodylés, l'oxydation des cétoximes pour produire des dérivés nitrés etc..etc..Les hydroxydes résiduaires provenant des hydrolyses de l'hydrolithe ou de l'oxylithe mélée d'hypochlorite de calcium, ou bien de l'azoture de sodium, ou encore du sodium- méthyle etc.. sont recyclés par l'acide chlorhydrique qui les transforme en sels et eau.Produit par électrolyse des chlorures alcalins en fusion ( chlo rures de calcium et de sodium) le chlore, dont le point d'ébullition est à moins 33 C à la pression normale est liquéfiable par compression à 8-lo at- mosphères dans des réservoirs refroidis par circulation d'eau. lu raison de la corrosion du fer ou de l'acier par le chlore humide, il est indispensable que ce gaz soit déshydraté au préalable Le désséchage s'effectu par exem- pie dans uné colonne de lavage à l'acide sulfurique concentre, puis envoyé dans les compresseurs lubrifiés également à l'acide sulfurique concentré. Le chlore liquéfié est stocke dans des bouteilles ou citernes en tôle d'acier diune contenance de 25 à 900 kgs. le chlorure d'hydrogène est préparé par union directe du chlore à l'hydrogène, H2+Cl2# 2HCl + 44 calories. En raison de son caractère explosif à la lumière, la réaction doit être menée en chambre opaque où est aménage un bruleur on quartz laissant s'échapper le chlore. Le brûleur est concentrique à un- tube plus large par lequel arrive, en léger excès (10 à 15 %), l'hydrogène en. pression légèrement supérieure à celle du chlore, installation type KREBS.L'allumage est réalisé par cataly seur (mousse de platine) à la suite d'une purge de l'air contenu dans la chambre de combustion par un courant de gaz carbonique. la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau, produisant l'acide chlorhydrique, est également réalisée dans des tours refroidies par ruissellement d'eau, et dans des absorbeurs de carbone t HCl+H2O in Cl-H3O+, l'électrolyse des chlorures alcalins en fusion (phase liquide électrolysable) est réalisable par le passage du courant électrique (produit en abondance par l'hydroélectricité à recyclage hydrostatique) dans le sel au moyen d'électrodes.Le chlorure de so- dium difficilement fusible (8000C) est mélangé à un fondant (un autre sel) pour abaisser la température de fusion de l'électrolyte vers 500-550 C. L'a- node en graphite résistante à la corrosion du chlore et la cathode en fer sont séparées par un diaphragme en tôle perforée en fer. le chlore s'échappe par la tubulure surmontant le faite d'une cloche coiffant l'aire anodique limitée par le diaphragme. $Moins dense que l'électrolyte, le sodium fondu monte dans un réservoir de stockage latéral à la cloche.