Sauf pour quelques corps simples qui n'ont encore pu être isolés qu'à l'état de traces, la liste des numéros atomiques de tous les éléments connus, forme une suite de membres entiers, depuis un (l'hydrogène) jusqu'à cent trois (le lawrencium). Le rangement de ces éléments eu fonction de l'ordre croissant de leur numéro atomique fait apparaître l'existence d'éléments à propiétés chimiques analogues, pouvant être classés périodiquement dans les différentes colonnes d'un tableau à double entrée.Par exemple, sur des lignes horizontales est localisée la suite des quatre-vingt-douze éléments naturels, suivis des transuraniens obtenus par synthèse nucléaire (neptunium 93, plutonium 94) Dans le sens vertical, la huitième et dernière colonne groupe les éléments doit la couche électronique extérieure est dite "saturée" par une à trois paires d'électrons, rendant les pi rares, monoatomiques et inertes à toute activité chimique dans des conditions normales : leur conformation atomique comporterait un triple équilibre des charges électriques et des spins nucléaires et électroniques. la première classification des éléments, contenant plusieurs cases vides, puisqu'à l'époque n'étaient connus que soixante-trois corps simples, est due au chimiste russe MENDELEIEF en 1869. Elaborées avec l'atome conventionnel, les lois des combinaisons chimiques restent d'actualité, compte tenu des combinaisons non-stoechiométriques. LOI de la CONSERVA TION des ELEMENTS (LAVOISIER). Aucune transformation chimique ou physique ne peut altérer la nature ou modifier la masse des corps simples composants d' une combinaison chimique. LOI de la CONSERVATION des MASSES (LAVOISIER). Aucune transformation chimique ou physique ne peut modifier la masse d'une combinaison chimique isolée. LOI des PROPORTIONS DEFINIES en POIDS (PROUST 1754 -1856).Les proportions en poids des composants autrement définis d'une espèce chimique ne varient pas. LOI des PROPORTIONS MULTIPLES (DALTON). Unies en proportions multiples à une même masse d'un premier élément, les diverses masses d'un second élément sont entre elles dans la rapport de deux nombres entiers. Dans deux mêmes éléments, contenues dans de multiples espèces les masses du premier élément, unies à la même masse du second élément, sont dans un rapport égal au rapport de deux nombres entiers, géneralement petits. LOI des NOMBRES PROPORTIONNELS (RICHTER 1762-1807). Si a, b, c, masses des éléments A, B, C, peuvent se combiner séparément à une meme masse d d'un quatrième élément D, les éléments A, B, C, s'unissent entre eux suivant des propor tions égales aux rapports des masses xa, yb, zc ; x, y, z, membres entiers généralement petits.LOI des COMBINAISONS GAZEUSES (GAY-LUSSAC 1778-1850). 1/ Les volumes combinés de deux gaz en réaction sont entre eux dans un rapport simple. 2/Le volume d'un composé gazeux est dans un rapport simple avec les volumes des gaz composants. Le symbolisme de la notation chimique, les définitions, les concepts, sont harmonisés dans une même unité de vue au cours de symposium internationaux. Récemment le carbone de masse 12 a été désigné com me élément de référence du système des masses atomiques avec le maintien du postulat d'AVOGADRO (1776-1856) qui permet le calcul des masses réelles des atomes et des molécules. Pouvant entrer en réaction, l'atome est la particule ultime d'un corps simple. Le groupement de plusieurs atomes identiques forme la molécule d'un corps simple. Les corps composés résultant de l'union d'atomes différents caractérisant les espèces chimiques par leur nature et leur nombre. Existant à l'état isolé, la molécule d'un corps simple ou composé est la particule ultime de ce corps. Certaines substances, solubles dans l'eau, peuvent etre décomposées en corps simples par le courant électrique.