FR 3159178 A1 20250815 FR 2409553 A 20240909 TITRE DE L’INVENTION : PROCÉDÉ D’ÉLABORATION D’UN CATALYSEUR POUR L’ÉLECTROLYSE D’EAU, PROCÉDÉ DE FABRICATION D’UNE ÉLECTRODE, ÉLECTRODE POUR L’ÉLECTROLYSE D’EAU ET SON UTILISATION Un procédé d’élaboration d’un catalyseur (59) pour l’électrolyse d’eau comprend au moins une étape dans laquelle on met en contact un matériau (57) comprenant au moins un métal avec un milieu aqueux (58) contenant au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur et au moins un composé comprenant du souffre (S). Une électrode est à même d’être fabriquée au moyen de ce procédé de fabrication. Figure pour l'abrégé : figure 4 PROCÉDÉ D’ÉLABORATION D’UN CATALYSEUR POUR L’ÉLECTROLYSE D’EAU, PROCÉDÉ DE FABRICATION D’UNE ÉLECTRODE, ÉLECTRODE POUR L’ÉLECTROLYSE D’EAU ET SON UTILISATION Domaine technique de l’invention La présente invention se rapporte au domaine de l’électrolyse d’eau pour produire du dihydrogène (H 2 ) et/ou de l’oxyhydrogène, qui est un gaz composé de dihydrogène (H 2 ) et de dioxygène (O 2 ). Plus précisément, l’invention concerne un procédé d’élaboration d’un catalyseur pour l’électrolyse d’eau, un procédé de fabrication d’une électrode, une électrode pour l’électrolyse d’eau et une utilisation de cette électrode. État de la technique Le réchauffement climatique à l’échelle de la planète est principalement dû à une augmentation du taux de dioxyde de carbone dans l’atmosphère. Ce réchauffement climatique et la pollution font risquer une destruction massive des écosystèmes, une élévation des niveaux des mers, une augmentation des incendies de forêt, des épidémies de maladies respiratoires, etc. Dans ce contexte, des technologies d'énergie propre sont considérées. En particulier, l’une d’elles consiste à utiliser le dihydrogène comme carburant. Ayant une densité énergétique supérieure à celle de l'essence, le dihydrogène peut fournir une énergie élevée lorsqu'il est combiné au dioxygène pour produire de l'eau en tant que sous-produit. Sur terre, l’hydrogène est abondant en tant que constituant majoritaire de l’eau, dont il compose les deux tiers en nombre d’atomes. À l'heure actuelle, la majeure partie de l’hydrogène est produite par le reformage du méthane à la vapeur, qui est économiquement intéressant. Cependant, pour produire 1 kg d’hydrogène, le reformage du méthane à la vapeur rejette 8 kg de dioxyde de carbone dans l'atmosphère. Il est donc important de développer des méthodes alternatives permettant de produire de l’hydrogène sans émettre de dioxyde de carbone ou d'autres gaz à effet de serre. À cet égard, l'électrolyse directe de l’eau est l'une des technologies les plus prometteuses, car elle peut être totalement "verte" et rentable, en particulier lorsque de l'énergie solaire et/ou de l’énergie éolienne y est employée pour produire l'électricité. Par conséquent, des recherches ont été consacrées à la mise au point d'électrocatalyseurs et/ou d’électrodes efficaces pour une productivité élevée. Les électrodes de pointe actuelles sont basées sur des métaux nobles tels que le platine (Pt), le ruthénium (Ru), l'or (Au) et l'iridium (Ir). Cependant, les métaux nobles sont des éléments rares et coûteux. Le document US 9034167 B2 divulgue un système de production d'hydrogène et/ou d’oxygène. Ce système comprend une cellule d'électrolyse, un contrôleur intégré, un module de contrôle de la puissance, un dispositif de surveillance de la tension et/ou du courant, ainsi qu’un dispositif de surveillance de la température. Le document US 2016/0285118 A1 concerne un générateur d'hydrogène gazeux et, plus particulièrement, un générateur d'hydrogène pour fournir de l'hydrogène gazeux à un système de pile à combustible. Le document US 2015/0107990 A1 décrit un système composé d'un générateur d’oxyhydrogène et d'un pot Zeer. Le pot Zeer est prévu pour refroidir le générateur d’oxyhydrogène, de manière à réduire la température de l'électrolyte et à limiter l'évaporation de l'électrolyte. L'évaporation de l'électrolyte est l'une des limitations dans ce système. Le brevet américain n° 4455152 décrit un générateur d'hydrogène qui comprend une bobine d'induction pour chauffer de l’eau à la température où l'eau se décompose. L'oxygène et l'hydrogène produits par la décomposition de l'eau passent à travers des pastilles d'oxyde ferreux placées dans un creuset résistant au feu. Le document US 2010/0320083 A1 propose un dispositif qui produit 4 litres d’oxyhydrogène par minute, dans le rapport stœchiométrique, en consommant 360 W à la pression atmosphérique. Le rendement de ce dispositif passe de 50 % à 100 % en réduisant la pression par génération de vide. Le brevet US 8864974 B2 concerne un générateur d'hydrogène et, plus particulièrement, un générateur d'hydrogène comprenant plusieurs cellules. Le brevet américain n° 3892653 décrit un générateur d'hydrogène constitué d'une cellule voltaïque comprenant une électrode non réactive immergée dans de l'eau salée et une électrode contenant du magnésium (Mg) réactif qui se décompose tandis que de l’eau est décomposée pour produire de l’oxyhydrogène et/ou du dihydrogène. L’eau employée pour produire de l’oxyhydrogène et/ou du dihydrogène est de l'eau distillée. Cela constitue une limitation, car une installation industrielle séparée est nécessaire pour produire l’eau distillée dans le cas d’une adaptation à des capacités de production significatives. Le document CN 107188326 A divulgue une méthode dans laquelle des eaux résiduaires du nickelage chimique sont traitées par une combinaison d’une oxydation au peroxyde d'hydrogène et d’une adsorption par échange d'ions. Cette méthode a pour objectif de récupérer le nickel métallique des eaux rejetées par les industries de nickelage. Dans le document WO 2016079746 A1, il est décrit une méthode et un système de production d'hydrogène par électrolyse d'eau. Selon ce document, des électrodes redox-actives sont utilisées pour générer de l'hydrogène et/ou de l’oxygène en appliquant un potentiel entre une électrode de libération de l'hydrogène et une électrode de libération de l'oxygène à partir d'une solution d'eau aqueuse. Un procédé d’élaboration d’un catalyseur pour l’électrolyse d’eau comprend au moins une étape dans laquelle on met en contact un matériau comprenant au moins un métal avec un milieu aqueux contenant au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur et au moins un composé comprenant du souffre. Une électrode est à même d’être fabriquée au moyen de ce procédé de fabrication. Brève description des figures D'autres avantages et caractéristiques ressortiront plus clairement de la description qui va suivre des modes particuliers de réalisation de l'invention, donnés à titre d'exemples non limitatifs et représentés aux dessins annexés, parmi lesquels : FIG. 1 est un schéma d’une installation pour fabriquer une électrode et utiliser celle-ci dans une électrolyse, selon un mode de réalisation de l’invention, FIG. 2 est un logigramme et montre les étapes d’un procédé qui est un procédé d’élaboration d’un catalyseur pour l’électrolyse d’eau et qui est selon un mode de réalisation de l’invention, FIG. 3 est un logigramme et montre les étapes d’un procédé qui est un procédé de fabrication d’une électrode pour l’électrolyse d’eau et qui est selon un mode de réalisation de l’invention, FIG. 4 est une vue schématique qui montre un mode de réalisation de l’une des étapes mentionnées sur la FIG. 3 , FIG. 5 est une image, obtenue par microscope, d’une surface extérieure d’une électrode de nickel dont le nickel est nu avant l’étape illustrée sur la FIG. 4 , FIG. 6 est une image, obtenue par microscope, d’une surface extérieure d’une électrode traitée, qui est la même électrode que celle de la FIG. 5 sauf qu’il lui a été appliqué l’étape illustrée sur la FIG. 4 et un nettoyage, FIG. 7 est une image, obtenue par microscope, d’une coupe transversale de l’électrode traitée visible sur la FIG. 6 , FIG. 8 est une image, obtenue par microscopie à force atomique 2D, d’une surface extérieure de l’électrode traitée de la FIG. 6 , FIG. 9 est un premier graphique obtenu par spectroscopie photoélectronique à rayon X réalisée sur du nickel nu et sur l’électrode traitée de la FIG. 6 , FIG. 10 est un deuxième graphique obtenu par spectroscopie Raman réalisée sur du nickel nu et sur l’électrode traitée de la FIG. 6 , FIG. 11 est un logigramme et montre les étapes d’une utilisation, qui est une utilisation d’une électrode pour une électrolyse d’eau et qui est selon un mode de réalisation de l’invention, et FIG. 12 est une vue schématique qui montre un mode de réalisation de l’une des étapes mentionnées sur la FIG. 11 . Au sens où on l’entend ici, l’expression « déchet organique » désigne ce qui provient de la décomposition d’une ou plusieurs matières animales et/ou végétales. Au sens où on l’entend ici, le bore (B), le silicium (Si), le germanium (Ge), l'arsenic (As), l'antimoine (Sb), le tellure (Te), le polonium (Po) et l'astate (At) sont des métalloïdes ne faisant pas partie des métaux. Au sens où on l’entend ici, l’expression « micro-organismes réducteurs de sulfate » désigne les micro-organismes pouvant effectuer leur respiration anaérobie en utilisant l’ion sulfate (SO 4 2− ), ainsi que les micro-organismes pouvant réduire au moins un autre composé inorganique oxydé du soufre, tel que le sulfite (SO 3 2− ), le dithionite (S 2 O 4 2− ), le thiosulfate (S 2 O 3 2− ), le trithionate (S 3 O 6 2− ), le tétrathionate (S 4 O 6 2− ), le soufre élémentaire (S 8 ) et les polysulfures (S n 2− ). Par « eau distillée », on entend une eau obtenue par distillation. Une eau ayant le même degré de pureté qu’une eau obtenue par distillation est également appelée « eau distillée », y compris si elle est obtenue par osmose inverse. Par « eau filtrée à la dizaine de micron ou moins », on entend l’eau du robinet ou une eau que l’on obtient par filtration à l’échelle de la dizaine de micron, ou en dessous, d’eau douce de surface telle que de l’eau de lac et/ou de rivière. Dans ce cas, la filtration enlève ce qu’on appelle les matières en suspension dans l’eau. Par « eau à charge organique non filtrée », on entend une eau qui comprend de la charge organique et qui n’a pas été filtrée. Par exemple, la charge organique comprend des déchets organiques. Par exemple, l’eau à charge organique non filtrée est une eau usée d’origine domestique et/ou agricole. Par exemple, l’eau à charge organique non filtrée contient des micro-organismes, y compris des micro-organismes sulfato-réducteurs. Par « eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns », on entend une eau que l’on obtient par filtration à l’échelle de la dizaine de micron, ou au-dessus, d’une eau à charge organique. Dans ce cas, les bactéries éventuellement présentes dans l’eau à charge organique ne sont pas enlevées par la filtration. Par exemple, l’eau à charge organique que l’on filtre pour obtenir l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns est une eau usée d’origine domestique et/ou agricole. Par exemple, l’eau à charge organique que l’on filtre pour obtenir l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns contient des micro-organismes, y compris des micro-organismes sulfato-réducteurs. Par exemple, la charge organique comprend des déchets organiques. La FIG. 1 représente une installation 5 pour fabriquer une électrode et utiliser celle-ci dans une électrolyse, selon un mode de réalisation de l’invention. L’installation 5 comprend un réservoir 11 pour de l’eau qui peut être de l’eau distillée, de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins, de l’eau à charge organique non filtrée, de l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns, et/ou un mélange de celles-ci. Des électrodes 16 sont immergées dans un milieu aqueux 7 résultant du mélange de l’eau dans le réservoir 11, de micro-organismes sulfato-réducteurs 12 et de nourriture 13 pour ces micro-organismes sulfato-réducteurs. Le milieu aqueux 7 résultant du mélange de l’eau dans le réservoir 11, des micro-organismes sulfato-réducteurs 12 et de la nourriture 13 est contenu dans un bassin 6 dont l’eau peut être renouvelée par de l’eau de renouvellement en provenance d’un réservoir 14. L’eau de renouvellement dans le réservoir 14 peut être de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins, de l’eau à charge organique non filtrée, de l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns et/ou un mélange de celles-ci. Une pompe 15 règle le débit de l’eau de renouvellement. La pompe 15 est connectée entre le réservoir 14 et le bassin 6. Un microcontrôleur 19 pilote le fonctionnement de la pompe 19. Une soupape antiretour 17 est connectée entre le bassin 6 et un drainage 18 prévu pour évacuer le milieu aqueux 7 hors du bassin 6. Après avoir été au moins en partie plongée dans le milieu aqueux 7, une électrode 16 est appelée une électrode 16 traitée. Un empilement 20 d’électrodes 16 traitées comporte plusieurs électrodes 16 traitées qui sont groupées et assemblées après avoir été au moins en partie plongées dans le milieu aqueux 7. L’empilement 20 d’électrodes 16 traitées est immergé dans une solution électrolytique aqueuse 9, que contient une cuve de stockage 21 en acier inoxydable. La solution électrolytique aqueuse 9 comprend un ou plusieurs électrolytes initialement présents dans un stockage 22. La solution électrolytique aqueuse 9 comprend également de l’eau initialement contenue dans un réservoir 23. L’eau contenue dans le réservoir 23 peut être de l’eau distillée, de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins, de l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns, et/ou un mélange de celles-ci. Le ou les électrolytes initialement présents dans un stockage 22 sont mélangés à l’eau au moyen d’un mélangeur 24. En fonctionnement, les électrodes 16 traitées de l’empilement 20 sont connectées différemment à une source de courant unidirectionnel 26 ou à une source de tension unidirectionnelle 27, de manière que des courants électriques s’établissent entre elles. Une unité de mesure et d’affichage de courant 28 est prévue pour mesurer et afficher l’intensité du courant délivré par la source de courant unidirectionnel 26. Une unité de mesure et d’affichage de tension 29 est prévue pour mesurer et afficher la tension aux bornes de la source de tension unidirectionnelle 27. Le microcontrôleur 19 pilote la source de courant unidirectionnel 26 à partir de la mesure de courant effectuée par l’unité de mesure et d’affichage de courant 28 et/ou pilote la source de tension unidirectionnelle 27 à partir de la mesure de tension effectuée par l’unité de mesure et d’affichage de tension 29. En fonctionnement, les électrodes 16 traitées de l’empilement 20 sont au moins partiellement immergées dans la solution électrolytique aqueuse 9. Lorsque des courants électriques sont établis dans la solution électrolytique aqueuse 9 à l’aide des électrodes 16 traitées de l’empilement 20, il se produit une électrolyse de l’eau constitutive de la solution électrolytique aqueuse 9. Une production de dihydrogène et de dioxygène résulte de cette électrolyse. L’hydrogène et/ou l’oxygène produits par l’électrolyse sont collectés au moyen d’un ou plusieurs collecteurs 30. Selon une variante de réalisation de l’invention, l’hydrogène et/ou l’oxygène produits par l’électrolyse sont collectés sous forme d’oxyhydrogène au moyen du ou des collecteurs 30. Une soupape antiretour 25 est connectée entre la cuve de stockage 21 et le ou les collecteurs 30 de manière que l’hydrogène et/ou l’oxygène ne soient autorisés à passer que dans un seul sens, à savoir de la cuve de stockage 21 vers le ou les collecteurs 30. Elaboration d’un catalyseur – fabrication d’une électrode pour l’électrolyse d’eau Sur la FIG. 2 , un procédé 40 selon un mode de réalisation de l’invention est un procédé d’élaboration d’un catalyseur pour l’électrolyse d’eau. Dans une étape 41 du procédé 40, on fournit un matériau comprenant au moins un métal. Dans une étape 42 du procédé 40, on fournit un milieu aqueux contenant au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur et au moins un composé comprenant du soufre (S). Dans une étape 43 du procédé 40, on soumet au moins localement le matériau à un nettoyage par ultrasons. Une étape 44 du procédé 40 suit l’étape 43. Dans l’étape 44, on met le matériau comprenant au moins un métal en contact avec le milieu aqueux. Pendant l’étape 44, le catalyseur pour l’électrolyse d’eau est élaboré. Une étape 45 du procédé 40 suit l’étape 44. Dans l’étape 45, avec de l’eau de nettoyage, on nettoie le catalyseur élaboré pendant l’étape 44. Sur la FIG. 3 , un procédé 50 selon un mode de réalisation de l’invention est un procédé de fabrication d’une électrode pour l’électrolyse de l’eau. Dans une étape 51 du procédé 50, on fournit une électrode comprenant un matériau comprenant au moins un métal. Dans une étape 52 du procédé 50, on fournit un milieu aqueux contenant au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur et au moins un composé comprenant du soufre (S). Dans une étape 53 du procédé 50, on soumet au moins localement l’électrode à un nettoyage par ultrasons de manière à soumettre au moins localement le matériau comprenant le métal à un nettoyage par ultrasons. Une étape 54 du procédé 50 suit l’étape 53. Dans l’étape 54, on met l’électrode en contact avec le milieu aqueux de manière à mettre au moins une partie du matériau comprenant le métal en contact avec le milieu aqueux. Une étape 55 du procédé 50 suit l’étape 54. Dans l’étape 55, on nettoie l’électrode avec de l’eau de nettoyage. Dans l’étape 55, on nettoie toute l’électrode avec l’eau de nettoyage au moins dans le cas où toute l’électrode a été maintenue immergée dans le milieu aqueux. Selon une variante de réalisation de l’invention, on nettoie une partie de l’électrode avec l’eau de nettoyage lors de l’étape 55, cette partie comprenant au moins la portion qui a été maintenue immergée dans le milieu aqueux. Dans les procédés 40 et 50, le métal du matériau fourni à l’étape 41 et du matériau de l’électrode fournie à l’étape 51 est choisi parmi les métaux des groupes 3 à 16 du tableau périodique, à l’exception des huit métaux nobles que sont l’or (Au), le platine (Pt), le ruthénium (Ru), le rhodium (Rh), le palladium (Pd), l’osmium (Os) et l’iridium (Ir). Dans les procédés 40 et 50, au moins une partie du matériau fourni à l’étape 41 du procédé 40 et du matériau de l’électrode fournie à l’étape 51 du procédé 50 est constitué seulement d’un seul métal, qui est non allié, c’est-à-dire qui n’est pas constitutif d’un alliage. Par exemple, le matériau fourni à l’étape 41 du procédé 40 et le matériau de l’électrode fournie à l’étape 51 du procédé 50 peuvent être constitués chacun de nickel (Ni). Selon une variante de l’invention, au moins une partie du matériau fourni à l’étape 41 du procédé 40 et du matériau de l’électrode fournie à l’étape 51 du procédé 50 est fait d’un alliage comprenant le métal. Selon une possibilité dans les procédés 40 et 50, le milieu aqueux contient plusieurs espèces différentes de micro-organismes sulfato-réducteurs. Selon cette possibilité, le milieu aqueux contient au moins cinq espèces différentes de micro-organismes sulfato-réducteurs. Selon une autre possibilité dans les procédés 40 et 50, le milieu aqueux ne contient qu’une seule espèce de micro-organisme sulfato-réducteur. Selon une possibilité dans les procédés 40 et 50, l’eau du milieu aqueux est de l’eau distillée et/ou de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins, par exemple obtenue par filtration d’eau douce naturelle de surface telle que de l’eau de rivière ou de l’eau de lac. Lorsque tel est le cas, on ajoute la ou les micro-organismes sulfato-réducteurs dans l’eau. Selon une possibilité dans les procédés 40 et 50, l’eau du milieu aqueux est ou comprend de l’eau à charge organique non filtrée telle que de l’eau usée d’origine domestique, agricole et/ou urbaine. Selon une possibilité dans les procédés 40 et 50, l’eau à charge organique non filtrée contient le ou les micro-organismes sulfato-réducteurs, que l’on peut alors ne pas ajouter. Selon une possibilité dans les procédés 40 et 50, l’eau du milieu aqueux est ou comprend de l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns, par exemple obtenue par filtration d’eau usée d’origine domestique, agricole et/ou urbaine. Selon une possibilité dans les procédés 40 et 50, l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns contient le ou les micro-organismes sulfato-réducteurs, que l’on peut alors ne pas ajouter. Dans le procédé 40, on réalise l’étape 44 en immergeant au moins une partie du matériau comprenant le métal dans le milieu aqueux. Dans le procédé 50, on réalise l’étape 54 en immergeant au moins une partie de l’électrode dans le milieu aqueux. La FIG. 4 illustre une mise en œuvre de l’étape 54. La FIG. 4 illustre également une mise en œuvre de l’étape 44 dans le cas où le matériau comprenant le métal fait partie d’une électrode. Sur la FIG. 4 , plusieurs électrodes 56 faites du matériau 57 comprenant le métal sont en partie immergées dans le milieu aqueux, qui est référencé 58. Pendant que le matériau 57 est en contact avec le milieu aqueux 58 à l’étape 44 ou 54, un catalyseur 59 pour l’électrolyse d’eau est produit. Le catalyseur 59 pour l’électrolyse d’eau est produit sous la forme d’une couche poreuse sur le matériau 57. Les inventeurs pensent que le catalyseur 59 pour l’électrolyse d’eau est synthétisé à partir du métal du matériau 57 et du composé comprenant du soufre, par au moins une partie des micro-organismes sulfato-réducteurs présents dans le milieu aqueux 58. A l’étape 44 ou 54, le matériau 57 est laissé en contact avec le milieu aqueux 58 pendant une durée que l’on choisit en fonction de l’épaisseur de catalyseur 59 que l’on souhaite. Par exemple, cette durée peut être de l’ordre d’au moins un jour. Dans les procédés 40 et 50, l’espèce ou l’une des espèces de micro-organisme sulfato-réducteur dans le milieu aqueux 58 est choisie parmi les bactéries : - bacillus cereus, - shewanella xiamenensis, - comamonas testosteroni, - sphingomonas dessicabilis et/ou - bacillus tropicus. On a constaté que, lorsque tel est le cas, le catalyseur 59 pour l’électrolyse de l’eau est produit rapidement. Il est extrêmement aisé de se procurer les bactéries listées ci-dessus, en effet : - on trouve la bactérie bacillus cereus dans le sol, la poussière, la végétation et la nourriture, en particulier le riz, - on trouve la bactérie shewanella xiamenensis dans les environnements marins, incluant l’eau de mer et les sédiments marins, - on trouve comamonas testosteroni dans le sol et dans les environnements aquatiques, - on trouve sphingomonas dessicabilis dans le sol désertique et d’autres environnements extrêmes et arides, et - on trouve bacillus tropicus dans les environnements tropicaux. Telle que mesurée à 27°C pendant trois jours selon la méthodologie définie par la norme indienne lS 3025 (Partie 44) incluant l’amendement n° 1 d’octobre 2000, et appelée également « lS 3025 (PART 44), 1993 METHODS OF SAMPLING AND TEST (PHYSICAL AND CHEMICAL) FOR WATER AND WASTEWATER - PART 44 BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND (BOD) », la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans le milieu aqueux est de l’ordre de est égale au moins à 50 mg/l et au plus à 6000 mg/l, dans les procédés 40 et 50. On a constaté que, lorsque tel est le cas, le catalyseur 59 pour l’électrolyse de l’eau est produit rapidement. Dans les procédés 40 et 50, le milieu aqueux 58 est un milieu de croissance pour l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur. Selon une possibilité dans les procédés 40 et 50, le milieu aqueux 58 contient du déchet organique comprenant le composé comprenant du soufre. Dans les procédés 40 et 50, le composé comprenant du soufre est l’ion sulfate (SO 4 2-) . Dans les procédés 40 et 50, l’eau de nettoyage employée dans l’étape 45 et dans l’étape 55 est de l’eau distillée. Chacune des électrodes visibles sur la FIG. 4 est selon un mode de réalisation de l’invention. Chacune des électrodes visibles sur la FIG. 4 comprend une couche extérieure comprenant le catalyseur 59 pour l’électrolyse d’eau, ainsi qu’une partie électriquement conductrice portant la couche extérieure. Dans le mode de réalisation de la FIG. 4 , cette partie électriquement conductrice est faite du matériau 57. Le catalyseur 59 comprend un composé chimique comprenant au moins un métal et du soufre. Dans le mode de réalisation de la FIG. 4 , ce métal du catalyseur 59 est le métal du matériau 57. Dans le mode de réalisation de la FIG. 4 , la couche extérieure comprenant le catalyseur 59 pour l’électrolyse d’eau est poreuse. Dans le mode de réalisation de la FIG. 4 , le métal du catalyseur 59 et du matériau 57 est choisi parmi les métaux des groupes 3 à 16 du tableau périodique, à l’exception des huit métaux nobles que sont l’or (Au), le platine (Pt), le ruthénium (Ru), le rhodium (Rh), le palladium (Pd), l’osmium (Os) et l’iridium (Ir). Dans le mode de réalisation de la FIG. 4 , le métal du catalyseur 59 et du matériau 57 est choisi parmi le nickel (Ni), le fer (Fe), le cuivre (Cu), le zinc (Zn), le bismuth (Bi), le manganèse (Mn), le palladium (Pb), l’étain (Sn) et l’indium (In). Exemple 1 Dans un premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, le matériau 57 d’une électrode 56 était du nickel (Ni) non allié, c’est-à-dire ne faisant pas partie d’un alliage. Dans le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, le milieu aqueux 58 fut obtenu en ajoutant du sulfate de sodium (Na 2 SO 4 ) et au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur choisie parmi les bactéries : - bacillus cereus, - shewanella xiamenensis, - comamonas testosteroni, - sphingomonas dessicabilis et/ou - bacillus tropicus, à de l’eau distillée, puis en soumettant le tout à un mélangeage. Dans le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, le milieu aqueux 58 ne contient ainsi qu’une seule espèce de micro-organisme sulfato-réducteur. Telle que mesurée à 27°C pendant trois jours selon la méthodologie définie par la norme indienne lS 3025 (Partie 44) incluant l’amendement n° 1 d’octobre 2000, et appelée également « lS 3025 (PART 44), 1993 METHODS OF SAMPLING AND TEST (PHYSICAL AND CHEMICAL) FOR WATER AND WASTEWATER - PART 44 BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND (BOD) », la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteur dans le milieu aqueux 58 était de l’ordre de 100 mg/l, dans le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50. Dans le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, le milieu aqueux 58 était un milieu de croissance pour l’une des bactéries listes ci-dessus grâce aux ions sulfates (SO 4 2- ) provenant d’une dissolution du sulfate de sodium (Na 2 SO 4 ) dans de l’eau distillée. Dans le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, le milieu aqueux 58 contenait de l’ordre de 4 à 5 g de sulfate de sodium (Na 2 SO 4 ) par litre d’eau distillée, à température ambiante. Dans le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, on réalisa l’étape 54 en immergeant au moins une partie de l’électrode 56 dans le milieu aqueux 58, comme illustré sur la FIG. 4 . Dans le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, le matériau 57 fut laissé au moins en partie immergé dans le milieu aqueux 58 pendant une durée allant de 1 à 7 jours en fonction de la taille des électrodes 56. Dans le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, l’électrode 56 fut nettoyée avec de l’eau distillée dans l’étape 55. La FIG. 5 est une image d’une surface de l’électrode 56 de nickel dont le nickel est nu avant l’étape 54. La FIG. 6 est une image d’une surface de l’électrode 56 traitée, qui est la même électrode que la FIG. 5 sauf qu’il lui a été appliqué les étapes 54 et 55 du premier exemple de mise en œuvre du procédé 50. L’image de la FIG. 5 et l’image de la FIG. 6 ont été obtenues dans des conditions identiques, par un microscope électronique à balayage (MEB). Une comparaison des figures 5 et 6 montre que des agglomérats globulaires d'une taille inférieure à 100 nm se sont formés au niveau de la surface de l’électrode 56, lors de l’étape 54 du premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, sur la partie en Nickel qui a été laissée immergée dans le milieu aqueux 58 pendant cette étape 54. La FIG. 7 est une image d’une coupe transversale de l’électrode 56 traitée (également visible sur la FIG. 6 ), à laquelle les étapes 54 et 55 du premier exemple de mise en œuvre du procédé 50 ont été appliquées. L’image de la FIG. 7 a été obtenue par un microscope électronique à balayage (MEB). Une étude a été réalisée au moyen d’une sonde ionique focalisée (appelée « Focused Ion Beam » en anglais et désignée également par l’acronyme anglais « FIB ») sur la coupe transversale de la FIG. 7 . L’étude réalisée au moyen de la sonde ionique focalisée sur la coupe transversale de la FIG. 7 confirme que l’âme 70 en nickel de l'électrode 56 traitée porte une couche 71 poreuse. La couche 71 a une épaisseur de l’ordre de 80 nm. La FIG. 8 est une image d’une surface extérieure de l’électrode 56 traitée (également visible sur les figures 6 et 7), à laquelle les étapes 54 et 55 du premier exemple de mise en œuvre du procédé 50 ont été appliquées. L’image de la FIG. 8 a été obtenue par microscopie à force atomique 2D (appelée « Atomic force microscopy 2D » en anglais et désignée également par l’acronyme anglais « AFM »). L'étude par microscopie à force atomique 2D a confirmé que la couche 71 est composée de nanoparticules globulaires. Une spectroscopie photoélectronique à rayon X fut réalisée sur le nickel nu de l’électrode 56 de la FIG. 5 et sur l’électrode 56 traitée de la FIG. 6 (également visible sur les figures 7 et 8), à laquelle les étapes 54 et 55 du premier exemple de mise en œuvre du procédé 50 ont été appliquées. La FIG. 9 est un graphique qui fut obtenu au moyen de cette spectroscopie photoélectronique à rayon X. Comme on peut le voir sur la FIG. 9 , la spectroscopie photoélectronique à rayon X réalisée sur l’électrode 56 traitée de la FIG. 6 montre la présence de nickel (Ni) et de souffre (S) dans la couche 71 poreuse portée par l’âme 70 de nickel de l’électrode 56 traitée. Une spectroscopie Raman fut réalisée sur le nickel nu de l’électrode 56 de la FIG. 5 et sur l’électrode 56 traitée de la FIG. 6 (également visible sur les figures 7 et 8), à laquelle les étapes 54 et 55 du premier exemple de mise en œuvre du procédé 50 ont été appliquées. La FIG. 10 est un graphique qui fut obtenu au moyen de cette spectroscopie Raman. Comme on peut le voir sur la FIG. 10 , la spectroscopie Raman réalisée sur l’électrode 56 traitée de la FIG. 6 montre l'existence de six bandes correspondant à des modes de vibration du Ni 3 S 2 rhomboédrique. Les figures 9 et 10 montrent que la couche 71 poreuse est constituée de Ni 3 S 2 revêtant le nickel de l’âme 70 de l’électrode 56 traitée. Le Ni 3 S 2 est un sulfure de nickel. Le Ni 3 S 2 est un catalyseur pour l’électrolyse d’eau. Le Ni 3 S 2 de la couche 71 poreuse est le catalyseur 59, qui est poreux dans l’exemple 1. Exemple 2 Dans un deuxième exemple de mise en œuvre du procédé 50, le matériau 57 d’une électrode 56 était du nickel (Ni) non allié, c’est-à-dire ne faisant pas partie d’un alliage. Dans un deuxième exemple de mise en œuvre du procédé 50, le milieu aqueux 58 était une eau à charge organique non filtrée et contenait du déchet organique et l’ion sulfate (SO 4 2- ) provenant de ce déchet organique. Plus précisément, cette eau à charge organique non filtrée était ici une eau usée d’origine domestique. Dans le deuxième exemple de mise en œuvre du procédé 50, le milieu aqueux 58 contenait cinq espèces différentes de micro-organismes sulfato-réducteurs, dont la au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur choisie parmi les bactéries : - bacillus cereus, - shewanella xiamenensis, - comamonas testosteroni, - sphingomonas dessicabilis et/ou - bacillus tropicus. Dans le deuxième exemple de mise en œuvre du procédé 50, l’eau usée non filtrée à charge organique contenait ces cinq espèces différentes de micro-organismes sulfato-réducteurs, qui n’ont donc pas été ajoutées. Pour le reste, le procédé 50 fut mis en œuvre dans le deuxième exemple comme il le fut dans le premier exemple. Comme le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, le deuxième exemple de mise en œuvre du procédé 50 a conduit à l’élaboration d’une couche 71 poreuse sur le nickel de l’âme 70. Dans le deuxième exemple de mise en œuvre du procédé 50 comme dans le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50, cette couche 71 poreuse comprenait du Ni 3 S 2 et était portée par le nickel de l’âme 70 de l’électrode 56 traitée. Electrolyse Sur la FIG. 11 , une utilisation 80 selon un mode de réalisation de l’invention est une utilisation d’une électrode pour une électrolyse d’eau. Dans une étape 81 de l’utilisation 80, on fournit l’électrode pour l’électrolyse d’eau, qui est une première électrode pour l’électrolyse d’eau. Toujours dans une étape 81 de l’utilisation 80, on fournit au moins une deuxième électrode pour l’électrolyse d’eau. Sur la FIG. 12 , chacune des première et deuxièmes électrodes pour l’électrolyse d’eau est référencée 86. Dans l’utilisation 80, chacune des première et deuxième électrodes 86 est selon un mode de réalisation de l’invention. Chaque électrode 86 comprend localement une couche extérieure comprenant un catalyseur pour l’électrolyse d’eau, ainsi qu’une partie électriquement conductrice portant la couche extérieure. Ce catalyseur comprend un composé chimique comprenant au moins un métal et du soufre. Dans l’utilisation 80, le catalyseur pour l’électrolyse d’eau est le catalyseur 59. Dans l’utilisation 80, la partie électriquement conductrice portant la couche extérieure est faite du matériau 57. Selon une variante non représentée de réalisation de l’invention, seule une des électrodes 86 est selon un mode de réalisation de l’invention. Dans l’utilisation 80, la couche extérieure est poreuse. Dans l’utilisation 80, le métal du composé chimique du catalyseur est choisi parmi les métaux des groupes 3 à 16 du tableau périodique, à l’exception des huit métaux nobles que sont l’or (Au), le platine (Pt), le ruthénium (Ru), le rhodium (Rh), le palladium (Pd), l’osmium (Os) et l’iridium (Ir). Dans l’utilisation 80, chacune des première et deuxième électrodes 86 est fabriquée au moyen du procédé de fabrication 50 de manière que la couche extérieure de l’électrode soit la couche élaborée à l’étape 54. Selon une variante non représentée de réalisation de l’invention, seule une des électrodes 86 est fabriquée au moyen du procédé de fabrication 50 de manière que sa couche extérieure soit la couche élaborée à l’étape 54. Dans une étape 82 de l’utilisation 80, on fournit une solution électrolytique aqueuse. L’utilisation 80 comprend une étape 83 d’électrolyse d’eau de la solution électrolytique aqueuse. La FIG. 12 illustre une mise en œuvre de l’étape 83. Sur la FIG. 12 , la solution électrolytique aqueuse est référencée 87. Dans l’étape 83 de l’utilisation 80, une source de tension ou de courant 89 génère un courant électrique dans la solution électrolytique aqueuse 87, entre les première et deuxième électrodes 86. Une étape 84 de l’utilisation 80 suit l’étape 83. Dans l’étape 84, on collecte du dihydrogène et/ou de l’oxyhydrogène 88 produit à l’étape 83. Dans une variante non représentée de l’étape 84, on collecte seulement du dihydrogène produit à l’étape 83. Selon une possibilité dans l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 contient au moins un électrolyte tel que l’hydroxyde de sodium (NaOH) ou le l’hydroxyde de potassium (KOH). Selon une possibilité dans l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 est basique. Dans l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 contient au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur vivante ou morte. Dans l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 contient plus précisément au moins la bactérie sulfato-réductrice vivante ou morte. On a constaté que, lorsque tel est le cas, moins d’énergie électrique est utilisée à l’étape 83 pour produire la même quantité d’oxyhydrogène 88, par comparaison avec le cas où la solution électrolytique aqueuse 87 ne contient pas de micro-organisme sulfato-réducteur. Dans l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 contient plusieurs espèces de bactéries sulfato-réductrices vivantes ou mortes. Dans l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 contient exactement cinq espèces de bactéries sulfato-réductrices. Selon une possibilité dans l’utilisation 80, l’eau de la solution électrolytique aqueuse 87 est de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins, par exemple produite par filtration d’eau douce naturelle de surface telle que de l’eau de rivière ou de l’eau de lac. Lorsque tel est le cas, on ajoute la ou les micro-organismes sulfato-réducteurs dans l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins. On peut également ajouter de l’hydroxyde de sodium (NaOH) et/ou de l’hydroxyde de potassium (KOH) dans l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins. Selon une possibilité dans l’utilisation 80, l’eau de la solution électrolytique aqueuse 87 est ou comprend de l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns, par exemple produite à partir d’eau usée d’origine domestique, agricole et/ou urbaine. Selon une possibilité dans l’utilisation 80, l’eau eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns contient le ou les micro-organismes sulfato-réducteurs, que l’on peut alors ne pas ajouter. Telle que mesurée à 27°C pendant trois jours selon la méthodologie définie par la norme indienne lS 3025 (Partie 44) incluant l’amendement n° 1 d’octobre 2000, et appelée également « lS 3025 (PART 44), 1993 METHODS OF SAMPLING AND TEST (PHYSICAL AND CHEMICAL) FOR WATER AND WASTEWATER - PART 44 BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND (BOD) », la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse 87 est égale au moins à 10 mg/l et au plus à 50 mg/l, dans l’utilisation 80. On a constaté que, lorsque tel est le cas, moins d’énergie électrique est utilisée à l’étape 83 pour produire la même quantité d’oxyhydrogène 88, par comparaison au cas où la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse 87 est à l’écart de cette plage. La demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse 87 est mesurée quand les micro-organismes sulfato-réducteurs sont sensiblement tous vivants. Dans l’étape d’électrolyse 83, les micro-organismes sulfato-réducteurs sont vivants ou morts. Au sens où on l’entend ici, le terme « mort » s’applique aussi bien au cas où les micro-organismes sulfato-réducteurs sont morts qu’au cas où les micro-organismes sufato-réducteurs sont mourants. Exemple 1bis Dans un premier exemple 1bis de mise en œuvre de l’utilisation 80, les premières et deuxièmes électrodes 86 utilisées furent les électrodes 56 traitées qui avaient été fabriquées selon le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50. Dans le premier exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 fut obtenue en ajoutant de l’hydroxyde de potassium (KOH) et une bactérie sulfacto réductrice initialement vivante à de l’eau distillée, puis en soumettant le tout à un mélangeage. Telle que mesurée à 27°C pendant trois jours selon la méthodologie définie par la norme indienne lS 3025 (Partie 44) incluant l’amendement n° 1 d’octobre 2000, et appelée également « lS 3025 (PART 44), 1993 METHODS OF SAMPLING AND TEST (PHYSICAL AND CHEMICAL) FOR WATER AND WASTEWATER - PART 44 BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND (BOD) », la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse 87 était de l’ordre de 20 mg/l, dans le premier exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80. Dans le premier exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 contenait 5 g d’hydroxyde de sodium (NaOH) par litre d’eau distillée, à température ambiante. Dans l’étape 83 d’électrolyse d’eau de la solution électrolytique aqueuse 87, la bactérie sulfato réductrice dans cette solution électrolytique aqueuse 87 était vivante ou morte. Dans le premier exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, on mesura la puissance consommée par l’électrolyse et le volume d’oxyhydrogène produit par minute par l’électrolyse, ce volume étant mesuré à la pression atmosphérique et à une température de l’ordre de 25°C. À partir des mesures effectuées, on calcula l’énergie électrique consommée pour produire un kilogramme de dihydrogène. Exemple 2bis Dans un exemple 2bis de comparaison qui est un deuxième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 était remplacée par de l’eau distillée, qui ne contenait aucun micro-organisme sulfato-réducteur. Pour le reste, l’utilisation 80 fut mise en œuvre dans le deuxième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80 comme elle le fut dans le premier exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80. En particulier, dans le deuxième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, les première et deuxième électrodes 86 utilisées furent les électrodes 56 traitées qui avaient été fabriquées selon le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50. Dans le deuxième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, on mesura la puissance consommée par l’électrolyse et le volume d’oxyhydrogène produit par minute par l’électrolyse, ce volume étant mesuré à la pression atmosphérique et à une température de l’ordre de 25°C. À partir des mesures effectuées, on calcula l’énergie électrique consommée pour produire un kilogramme de dihydrogène. Les résultats obtenus par les premier et deuxième exemples de mise en œuvre de l’utilisation 80 sont indiqués dans le tableau 1 ci-dessous : solution électrolytique aqueuse Puissance consommée (W) Production d’oxyhydrogène (litre par minute) Exemple 1bis Eau distillée + KOH + Bactérie sulfato-réductrice 69.12 0.807 Exemple 2bis Eau distillée + KOH 67.34 0.433 On remarque que le rendement énergétique de la production d’hydrogène par électrolyse d’eau dans le cas où la solution électrolytique aqueuse 87 contient la bactérie sulfato-réductrice est bien supérieur au rendement énergétique de la production d’hydrogène par électrolyse d’eau dans le cas où la solution électrolytique aqueuse 87 consiste en de l’eau distillée, sans micro-organisme sulfato-réducteur. Exemple 3 Dans un troisième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 était une eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns et contenait du déchet organique et l’ion sulfate (SO 4 2- ) provenant de ce déchet organique. Dans le troisième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, la solution électrolytique aqueuse 87 contenait cinq espèces différentes de micro-organismes sulfato-réducteurs, dont la bactérie sulfato-réductrice. Dans le troisième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, ces cinq espèces différentes de micro-organismes sulfato-réducteurs n’ont pas été ajoutées, car elles étaient présentes dans l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns qui fut utilisée, c’est-à-dire hydrolysée. Pour le reste, l’utilisation 80 fut mise en œuvre dans le troisième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80 comme elle le fut dans le premier exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80. En particulier, dans le troisième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, les premières et deuxièmes électrodes 86 utilisées furent les électrodes 56 traitées qui avaient été fabriquées selon le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50. On a constaté que le rendement énergétique de la production d’hydrogène par électrolyse d’eau dans le cas où la solution électrolytique aqueuse 87 est une eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns, contenant du déchet organique et la bactérie sulfato-réductrice, est bien supérieur au rendement énergétique de la production d’hydrogène par électrolyse d’eau dans le cas où la solution électrolytique aqueuse 87 est remplacée par de l’eau distillée sans micro-organisme sulfato-réducteur. Dans le troisième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80 comme dans le deuxième exemple de mise en œuvre de l’utilisation 80, le rendement énergétique de la production d’hydrogène par électrolyse dans le cas où la solution électrolytique aqueuse 87 contient la bactérie sulfato-réductrice est bien supérieur au rendement énergétique de la production d’hydrogène par électrolyse dans le cas où la solution électrolytique aqueuse 87 est remplacée par de l’eau distillée sans micro-organisme sulfato-réducteur. On a en outre constaté que les premières et deuxièmes électrodes 86 fabriquées selon le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50 ne s’altèrent pas ou presque pas lors d’une utilisation pour électrolyser l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns pendant une durée d’au moins de 30 jours. Une électrode fabriquée selon le premier exemple de mise en œuvre du procédé 50 est donc particulièrement robuste, y compris dans des utilisations pour électrolyser une eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns, contenant des déchets organiques et des micro-organismes. L’invention a au moins pour but qu’un catalyseur pour l’électrolyse d’eau puisse être produit à faible coût. Selon l’invention, ce but est atteint grâce à un procédé d’élaboration d’un catalyseur pour l’électrolyse d’eau, qui comprend au moins une étape dans laquelle : a) on met en contact un matériau comprenant au moins un métal avec un milieu aqueux contenant au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur et au moins un composé comprenant du soufre (S). Produire du dihydrogène et/ou du dioxygène par électrolyse d’eau est plus efficace et/ou requiert moins d’énergie et/ou est plus rapide en présence du catalyseur élaboré en mettant en œuvre le procédé selon l’invention. Le procédé d’élaboration selon l’invention présente un premier avantage, à savoir qu’il est à même de ne pas être polluant. Le procédé d’élaboration selon l’invention présente un deuxième avantage, à savoir qu’il est à même de ne pas consommer d’énergie. Du déchet organique peut être à l’origine du composé comprenant du soufre. Dans le procédé selon l’invention, on peut donc utiliser et/ou recycler une eau comprenant ce déchet organique. L’eau comprenant le déchet organique peut comprendre une eau à charge organique non filtrée telle que de l’eau usée d’origine domestique ou l’eau usée d’origine agricole. Le procédé d’élaboration selon l’invention présente donc un troisième avantage, à savoir qu’il est à même de ne pas consommer de produits chimiques ayant été synthétisés et/ou extraits par des techniques d’extraction minière. Le procédé d’élaboration selon l’invention présente un quatrième avantage, à savoir qu’il est compatible avec le développement durable. Le procédé d’élaboration selon l’invention présente un cinquième avantage, à savoir qu’on peut y recycler et/ou y réutiliser des eaux non filtrées à charge organique telles que des eaux usées d’origine domestique, urbaine et/ou agricole. À ce sujet, on notera que les activités humaines génèrent d’immenses quantités d'eaux usées d’origine domestique et agricole. Le procédé d’élaboration défini plus haut peut incorporer une ou plusieurs autres caractéristiques avantageuses, isolément ou en combinaison, en particulier parmi celles définies ci-après. Selon une possibilité avantageuse, le métal est choisi parmi les métaux des groupes 3 à 16 du tableau périodique, à l’exception des huit métaux nobles que sont l’or (Au), le platine (Pt), le ruthénium (Ru), le rhodium (Rh), le palladium (Pd), l’osmium (Os) et l’iridium (Ir). Selon une possibilité avantageuse, le métal est choisi parmi les métaux des groupes 4 à 16 du tableau périodique et/ou des groupes 5 à 16 du tableau périodique et/ou des groupes 3 à 12 du tableau périodique, à l’exception des huit métaux nobles que sont l’or (Au), le platine (Pt), le ruthénium (Ru), le rhodium (Rh), le palladium (Pd), l’osmium (Os) et l’iridium (Ir). Selon une possibilité avantageuse, le métal est choisi parmi le nickel (Ni), le fer (Fe), le cuivre (Cu), le zinc (Zn), le bismuth (Bi), le manganèse (Mn), le palladium (Pb), l’étain (Sn) et l’indium (In). Selon une possibilité avantageuse, le métal est du nickel (Ni). Selon une possibilité avantageuse, au moins une partie du matériau est constitué du métal, qui est non allié. Selon une possibilité avantageuse, au moins une partie du matériau est fait d’un alliage comprenant le métal. Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur est une bactérie sulfato-réductrice. Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur est une bactérie à Gram négatif. Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur est une bactérie appartenant au phylum des firmicutes, des pseudomonadota ou des bacillota. Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur est une bactérie appartenant à la classe des bacilli, des gammaproteobacteria, des betaproteobacteria ou des alphaproteobacteria. Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur est une bactérie appartenant à l’ordre des bacillales, des alteromonadales, des burkholderiales, des sphingomonadales ou des caryophanales. Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur est une bactérie appartenant à la famille des bacillaceae, des shewanellaceae, des comamonadaceae ou des sphingomonadaceae. Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur est une bactérie appartenant au genus des bacillus, des shewanella, des comamonas ou des sphingomonas. Ainsi, le catalyseur pour l’électrolyse d’eau est produit rapidement. Selon une possibilité avantageuse, le milieu aqueux contient plusieurs espèces différentes de bactéries sulfato-réductrices. Selon une possibilité avantageuse, le procédé d’élaboration comprend une étape qui précède l’étape a) et dans laquelle : - on soumet au moins localement le matériau à un nettoyage par ultrasons. Selon une possibilité avantageuse, telle que mesurée à 27°C pendant trois jours selon la méthodologie définie par la norme indienne lS 3025 (Partie 44) incluant l’amendement n° 1 d’octobre 2000, et appelée également « lS 3025 (PART 44), 1993 METHODS OF SAMPLING AND TEST (PHYSICAL AND CHEMICAL) FOR WATER AND WASTEWATER - PART 44 BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND (BOD) », la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans le milieu aqueux est égale au moins à 50 mg/l et au plus à 6000 mg/l. Ainsi, le catalyseur pour l’électrolyse d’eau est produit plus rapidement. Selon une possibilité avantageuse, telle que mesurée à 27°C pendant trois jours selon la méthodologie définie par la norme indienne lS 3025 (Partie 44) incluant l’amendement n° 1 d’octobre 2000, et appelée également « lS 3025 (PART 44), 1993 METHODS OF SAMPLING AND TEST (PHYSICAL AND CHEMICAL) FOR WATER AND WASTEWATER - PART 44 BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND (BOD) », la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans le milieu aqueux est de l’ordre de 100 mg/l. Ainsi, le catalyseur pour l’électrolyse d’eau est produit encore plus rapidement. Selon une possibilité avantageuse, le milieu aqueux est un milieu de croissance pour l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur. Selon une possibilité avantageuse, le milieu aqueux contient du déchet organique à l’origine du composé comprenant du soufre. Selon une possibilité avantageuse, le composé comprenant du soufre est l’ion sulfate (SO 4 2- ). Selon une possibilité, l’eau du milieu aqueux comprend et/ou est de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins, de l’eau à charge organique non filtrée et/ou de l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns. Selon une possibilité, l’eau du milieu aqueux comprend et/ou est de l’eau à charge organique non filtrée, telle que de l’eau usée d’origine domestique et/ou agricole. Selon une possibilité, l’eau à charge organique non filtrée contient l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur. Selon une possibilité avantageuse, le catalyseur est poreux. L’invention a également pour objet un procédé de fabrication d’une électrode pour l’électrolyse d’eau, qui comprend un procédé d’élaboration tel que défini plus haut, l’électrode comprenant le matériau comprenant le métal, l’étape a) étant réalisée pour élaborer une couche comprenant le catalyseur, sur au moins une partie du matériau comprenant le métal. Le procédé de fabrication selon l’invention a pour avantage de permettre de fabriquer une électrode particulièrement robuste, qui ne se dégrade pas ou que peu lors de son utilisation, y compris dans des utilisations de l’électrode pour électrolyser de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins et/ou de l’eau eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns, contenant des déchets organiques et des micro-organismes. Le procédé de fabrication selon l’invention a pour autre avantage de permettre de fabriquer une électrode pourvue du catalyseur dans une couche qui est particulièrement robuste. Le procédé de fabrication défini ci-dessus peut incorporer une ou plusieurs autres caractéristiques avantageuses, isolément ou en combinaison, en particulier parmi celles définies ci-après. Selon une possibilité avantageuse, la couche comprenant le catalyseur est poreuse. Selon une possibilité avantageuse, dans l’étape a), on immerge au moins une partie de l’électrode dans le milieu aqueux. Selon une possibilité avantageuse, le procédé de fabrication comprend une étape qui suit l’étape a) et dans laquelle : - on nettoie l’électrode avec de l’eau de nettoyage. Selon une possibilité avantageuse, l’eau de nettoyage est de l’eau distillée. L’invention a également pour objet une électrode pour l’électrolyse d’eau, qui, au moins localement, comprend une couche extérieure comprenant un catalyseur pour l’électrolyse d’eau, le catalyseur comprenant un composé chimique comprenant au moins un métal et du soufre, l’électrode comprenant une partie électriquement conductrice portant la couche extérieure. L’utilisation d’une électrode selon l’invention pour produire du dihydrogène et/ou du dioxygène par électrolyse d’eau est plus efficace et/ou requiert moins d’énergie et/ou est plus rapide. L’électrode définie ci-dessus peut incorporer une ou plusieurs autres caractéristiques avantageuses, isolément ou en combinaison, en particulier parmi celles définies ci-après. Selon une possibilité avantageuse, la partie électriquement conductrice portant la couche extérieure est faite d’un matériau comprenant le métal. Selon une possibilité avantageuse, la couche extérieure est poreuse. Selon une possibilité avantageuse, le métal est choisi parmi les métaux des groupes 3 à 16 du tableau périodique, à l’exception des huit métaux nobles que sont l’or (Au), le platine (Pt), le ruthénium (Ru), le rhodium (Rh), le palladium (Pd), l’osmium (Os) et l’iridium (Ir). Selon une possibilité avantageuse, le métal est choisi parmi les métaux des groupes 4 à 16 du tableau périodique et/ou des groupes 5 à 16 du tableau périodique et/ou des groupes 3 à 12 du tableau périodique, à l’exception des huit métaux nobles que sont l’or (Au), le platine (Pt), le ruthénium (Ru), le rhodium (Rh), le palladium (Pd), l’osmium (Os) et l’iridium (Ir). Selon une possibilité avantageuse, le métal est choisi parmi le nickel (Ni), le fer (Fe), le cuivre (Cu), le zinc (Zn), le bismuth (Bi), le manganèse (Mn), le palladium (Pb), l’étain (Sn) et l’indium (In). Selon une possibilité avantageuse, le métal est du nickel (Ni). Selon une possibilité avantageuse, le catalyseur comprend un sulfure de nickel. Selon une possibilité avantageuse, le sulfure de nickel est sous la forme Ni 3 S 2 . Selon une possibilité avantageuse, l’électrode est à même d’être fabriquée au moyen du procédé de fabrication tel que défini plus haut de manière que la couche extérieure de l’électrode soit la couche élaborée à l’étape a). L’invention a également pour objet une utilisation d’une électrode telle que définie plus haut, qui comprend une étape d’électrolyse dans laquelle : b) on fait passer un courant électrique dans une solution électrolytique aqueuse, au moins entre l’électrode et une autre électrode. L’électrolyse d’eau présente dans la solution électrolytique aqueuse produit du dihydrogène (H 2 ) et du dioxygène (O 2 ). L’utilisation selon l’invention présente un premier avantage, à savoir qu’on peut y recycler et/ou y réutiliser des eaux usées d’origine domestique et/ou agricole. À ce sujet, on notera que les activités humaines génèrent d’immenses quantités d'eaux usées d’origine domestique et agricole. Selon une possibilité avantageuse, l’eau de la solution électrolytique aqueuse comprend et/ou est de l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns, par exemple produite par filtration d’eau usée d’origine domestique et/ou agricole. L’eau douce naturelle de surface telle que l’eau de rivière ou l’eau de lac est disponible en grande quantité dans certaines régions non arides du monde. En outre, elle est peu onéreuse, voire gratuite dans certaines régions non arides du monde. L’utilisation selon l’invention présente un deuxième avantage, à savoir qu’on peut y utiliser de l’eau douce naturelle de surface telle que de l’eau de rivière ou de l’eau de lac. Selon une possibilité avantageuse, l’eau de la solution électrolytique aqueuse comprend et/ou est de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins, par exemple produite par filtration d’eau douce naturelle de surface telle que de l’eau de rivière ou de l’eau de lac. Le procédé d’élaboration selon l’invention présente un troisième avantage, à savoir qu’il est compatible avec le développement durable. En particulier, la puissance électrique consommée dans l’étape b) peut être produite par conversion d’énergie éolienne, d’énergie solaire et/ou d’énergie hydraulique et/ou d’une autre manière ne s’accompagnant pas de rejet de dioxyde de carbone dans l’atmosphère terrestre. L’utilisation définie ci-dessus peut incorporer une ou plusieurs autres caractéristiques avantageuses, isolément ou en combinaison, en particulier parmi celles définies ci-après. Selon une possibilité avantageuse, l’utilisation comprend une étape dans laquelle : c) on collecte du dihydrogène et/ou du dioxygène et/ou de l’oxyhydrogène produit(s) à l’étape b). Selon une possibilité avantageuse, la solution électrolytique aqueuse contient au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur vivante ou morte. Ainsi, on est à même de produire avec moins d’énergie du dihydrogène et/ou du dioxygène par électrolyse d’eau. Selon une possibilité avantageuse, l’eau de la solution électrolytique aqueuse comprend et/ou est de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins et/ou de l’eau à charge organique filtrée entre la dizaine de microns et la vingtaine de microns. Ainsi, on peut produire l’eau pour la solution électrolytique aqueuse à partir d’eau disponible en grande quantité et peu onéreuse voire gratuite. Selon une possibilité, l’eau de la solution électrolytique aqueuse comprend et/ou est de l’eau filtrée à la dizaine de micron ou moins, par exemple produite par filtration d’eau douce naturelle de surface telle que de l’eau de rivière ou de l’eau de lac. Selon une possibilité, les micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse sont morts pendant au moins une partie de l’étape b). Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur dans la solution électrolytique aqueuse ou l’une des espèces de micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse est une bactérie sulfato-réductrice. Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur dans la solution électrolytique aqueuse ou l’une des espèces de micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse est une bactérie à Gram négatif. Selon une possibilité avantageuse, l’espèce de micro-organisme sulfato-réducteur dans la solution électrolytique aqueuse ou l’une des espèces de micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse est une bactérie appartenant à la famille des Enterobacteriaceae. Ainsi, on est à même de produire avec encore moins d’énergie du dihydrogène et/ou du dioxygène par électrolyse d’eau. Selon une possibilité avantageuse, la solution électrolytique aqueuse contient plusieurs espèces de bactéries sulfato-réductrices. Selon une possibilité avantageuse, telle que mesurée à 27°C pendant trois jours selon la méthodologie définie par la norme indienne lS 3025 (Partie 44) incluant l’amendement n° 1 d’octobre 2000, et appelée également « lS 3025 (PART 44), 1993 METHODS OF SAMPLING AND TEST (PHYSICAL AND CHEMICAL) FOR WATER AND WASTEWATER - PART 44 BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND (BOD) », la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse est égale au moins à 10 mg/l et au plus à 50 mg/l. Ainsi, on est à même de produire avec encore moins d’énergie du dihydrogène et/ou du dioxygène par électrolyse d’eau. La demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse est mesurée quand les micro-organismes sulfato-réducteurs sont sensiblement tous vivants, même s’ils ne le sont plus ou ne le restent pas dans l’étape b). Selon une possibilité avantageuse, telle que mesurée à 27°C pendant trois jours selon la méthodologie définie par la norme indienne lS 3025 (Partie 44) incluant l’amendement n° 1 d’octobre 2000, et appelée également « lS 3025 (PART 44), 1993 METHODS OF SAMPLING AND TEST (PHYSICAL AND CHEMICAL) FOR WATER AND WASTEWATER - PART 44 BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND (BOD) », la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans la solution électrolytique aqueuse est de l’ordre de 20 mg/l. Ainsi, on est à même de produire avec encore moins d’énergie du dihydrogène et/ou du dioxygène par électrolyse d’eau. Selon une possibilité avantageuse, la solution électrolytique aqueuse contient au moins un électrolyte tel que l’hydroxyde de sodium (NaOH) ou l’hydroxyde de potassium (KOH). Procédé d’élaboration d’un catalyseur (59) pour l’électrolyse d’eau, caractérisé en ce qu’il comprend au moins une étape (44 ; 54) dans laquelle : a) on met en contact un matériau (57) comprenant au moins un métal avec un milieu aqueux (58) contenant au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur et au moins un composé comprenant du soufre (S). Procédé d’élaboration selon la revendication 1, dans lequel le métal est choisi parmi les métaux des groupes 3 à 16 du tableau périodique, à l’exception des huit métaux nobles que sont l’or (Au), le platine (Pt), le ruthénium (Ru), le rhodium (Rh), le palladium (Pd), l’osmium (Os) et l’iridium (Ir). Procédé d’élaboration selon l’une des revendications 1 et 2, dans lequel le métal est du nickel (Ni). Procédé d’élaboration selon l’une des revendications 1 à 3, dans lequel au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur est choisie parmi les bactéries : - bacillus cereus, - shewanella xiamenensis, - comamonas testosteroni, - sphingomonas dessicabilis et/ou - bacillus tropicus. Procédé d’élaboration selon l’une des revendications 1 à 4, dans lequel, telle que mesurée à 27°C pendant trois jours selon la méthodologie définie par la norme indienne lS 3025 (Partie 44) incluant l’amendement n° 1 d’octobre 2000, et appelée également « lS 3025 (PART 44), 1993 METHODS OF SAMPLING AND TEST (PHYSICAL AND CHEMICAL) FOR WATER AND WASTEWATER - PART 44 BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND (BOD) », la demande biochimique en oxygène due aux micro-organismes sulfato-réducteurs dans le milieu aqueux (58) est égale au moins à 50 mg/l et au plus à 6000 mg/l. Procédé de fabrication d’une électrode (16 ; 56 ; 86) pour l’électrolyse d’eau, caractérisé en ce qu’il comprend un procédé d’élaboration selon l’une des revendications 1 à 5, l’électrode (16 ; 56 ; 86) comprenant le matériau (57) comprenant le métal, l’étape a) étant réalisée pour élaborer une couche comprenant le catalyseur (59), sur au moins une partie du matériau (57) comprenant le métal. Électrode pour l’électrolyse d’eau, caractérisée en ce que, au moins localement, elle comprend une couche extérieure comprenant un catalyseur (59) pour l’électrolyse d’eau, le catalyseur (59) comprenant un composé chimique comprenant au moins un métal et du soufre, l’électrode (16 ; 56 ; 86) comprenant une partie électriquement conductrice (57) portant la couche extérieure. Électrode selon la revendication 7, dans laquelle le catalyseur (59) comprend un sulfure de nickel sous la forme Ni 3 S 2 . Électrode selon l’une des revendications 7 et 8, qui est à même d’être fabriquée au moyen du procédé de fabrication (50) selon l’une des revendications 6 et 7 de manière que la couche extérieure de l’électrode (16 ; 56 ; 86) soit la couche élaborée à l’étape a). Utilisation d’une électrode (16 ; 56 ; 86) selon l’une des revendications 8 et 9, qui comprend une étape d’électrolyse (83) dans laquelle : b) on fait passer un courant électrique dans une solution électrolytique aqueuse (87), au moins entre l’électrode (16 ; 56 ; 86) et une autre électrode, dans laquelle la solution électrolytique aqueuse (87) contient au moins une espèce de micro-organisme sulfato-réducteur vivante ou morte.