FR 3144419 A1 20240628 FR 2313157 A 20231128 Il est divulgué un procédé d’extraction du lithium de batterie au lithium usagée par lixiviation à l’ammoniaque. La batterie au lithium usagée est broyée et séchée pour éliminer une solution électrolytique, puis mélangée à du nitrite de sodium et chauffée pour permettre à la poudre de cathode de se détacher ; de l’ammoniaque aqueuse est ajoutée pour dissoudre rapidement du sel de sodium ; un tamisage est réalisé pour obtenir une feuille de cuivre et/ou d’aluminium et de la bouillie ; la bouillie est trempée et additionnée de nitrate de calcium pour obtenir une scorie de graphite et un lixiviat d’ammoniaque ; une évaporation de l’ammoniaque est réalisée pour obtenir de l’hydroxyde de nickel cobalt et une solution contenant du lithium ; puis du dioxyde de carbone est introduit pour précipiter du lithium, et la solution de sel de sodium est évaporée et concentrée pour obtenir du nitrite de sodium. Selon la divulgation, une approche de traitement combinée est employée, laquelle implique une pyrolyse et une désorption avec du sel fondu, une lixiviation à l’ammoniaque pour extraire du lithium, et une évaporation de l’ammoniaque pour une précipitation, ce qui permet de récupérer une feuille de cuivre et/ou d’aluminium valorisable, du carbonate de lithium et de l’hydroxyde de nickel cobalt brut, et dans le même temps, du nitrite de sodium est régénéré pour être réutilisé sous forme de sel fondu. (Figure pour l’abrégé : Figure 1) PROCÉDÉ D’EXTRACTION DU LITHIUM D’UNE BATTERIE AU LITHIUM USAGÉE PAR LIXIVIATION À L’AMMONIAQUE La présente divulgation appartient au domaine technique du recyclage des batteries, et concerne en particulier un procédé d’extraction du lithium d’une batterie au lithium usagée par lixiviation à l’ammoniaque. ETAT DE LA TECHNIQUE Avec la modernisation rapide des produits électroniques et le développement accéléré des véhicules électriques, une quantité croissante de batteries au lithium-ion usagées est produite. Ces batteries contiennent de nombreuses substances toxiques et dangereuses, ce qui représente un risque important pour l’environnement et la santé humaine. Cependant, les batteries au lithium-ion usagées contiennent également d’abondants métaux valorisables et peuvent servir de ressources secondaires déterminantes. Par conséquent, le recyclage des batteries au lithium-ion usagées est devenu une question d’intérêt mondial. La lixiviation de la poudre de batterie fait référence à la transformation de métaux valorisables dans la poudre de matériau actif de cathode obtenue d’un état d’oxyde à un état d’ion soluble dans l’eau par hydrométallurgie, engendrant ainsi un lixiviat riche en ions métalliques tels que Li + , Ni 2+ , Co 2+ et Mn 2+ , etc. Ici, le processus de lixiviation est une étape déterminante dans la récupération des éléments métalliques valorisables des batteries au lithium-ion usagées par hydrométallurgie. Selon la littérature et des rapports pertinents, la lixiviation de la poudre de cathode peut être catégorisée en lixiviation à l’acide inorganique, lixiviation à l’acide organique, lixiviation à l’ammoniaque et lixiviation biologique, sur la base des agents de lixiviation et des méthodes de lixiviation. En outre, des mesures auxiliaires telles que des méthodes mécano-chimiques, des ultrasons et des champs électriques peuvent améliorer considérablement le processus de lixiviation des éléments métalliques valorisables. Les principes de la lixiviation par acide inorganique, acide organique et biologique sont tous basés sur la réaction entre poudre active de cathode et ions hydrogène dans un milieu acide. La concentration d’acide résiduel dans le lixiviat obtenu après la lixiviation à l’acide est souvent plus élevée. Si l’on prend l’exemple de la récupération des précurseurs, le pH requis pour la précipitation complète des hydroxydes de nickel, de cobalt et de manganèse est de 10 ou plus, et une grande quantité d’alcali est donc nécessaire pour neutraliser l’acide résiduel dans le lixiviat, ce qui entraîne des dépenses supplémentaires. Contrairement aux procédés de lixiviation décrits ci-dessus, la lixiviation à l’ammoniaque est basée sur la complexation mutuelle entre des ions ammoniaque et des ions métalliques dans un environnement fortement alcalin. Le processus de lixiviation à l’ammoniaque résout le problème de la haute concentration en acide résiduel dans le lixiviat, un problème que l’on retrouve fréquemment dans les processus de lixiviation à l’acide. En ajustant la composition de l’agent de lixiviation, on peut parvenir à une lixiviation efficace du Co et du Ni, tout en minimisant la lixiviation du Mn et de l’Al. Cependant, peu de recherches ont été menées sur le traitement ultérieur du lixiviat dans le processus de lixiviation à l’ammoniaque. En outre, au cours du processus de récupération de la poudre de batterie, un prétraitement par pyrolyse est couramment employé pour éliminer les liants, ce qui permet à la masse noire de se détacher. Une décomposition réussie des liants nécessite une température plus élevée, car des températures insuffisantes peuvent entraîner un décollement incomplet, conduisant à une perte de masse noire. Cependant, une température de pyrolyse plus élevée comporte des risques de sécurité substantiels, tels qu’une réaction de combustion locale intense et une réaction aluminothermique, provoquant un pic de température soudain. En outre, une pyrolyse à haute température conduit à l’oxydation du cuivre et/ou de l’aluminium, et le cuivre et/ou l’aluminium partiellement oxydé peut entrer dans la poudre de batterie, ce qui augmente le coût de purification ultérieure. La pyrolyse anaérobie avec introduction de gaz inerte peut contribuer à atténuer l’oxydation du cuivre et/ou de l’aluminium, par contre le cuivre et/ou l’aluminium peuvent encore être partiellement oxydés car l’équipement actuel peut difficilement être complètement obturé. rÉsumÉ La présente divulgation vise à résoudre au moins l’un des problèmes techniques décrits ci-dessus existant dans l’art antérieur. Dans cette optique, la présente divulgation propose un procédé d’extraction du lithium des batteries au lithium usagées par lixiviation à l’ammoniaque, impliquant un co-chauffage avec du sel fondu à basse température pour permettre à la poudre de cathode et à la poudre d’anode de se détacher, ce qui permet l’acquisition d’une feuille de cuivre et/ou d’aluminium complète, et une lixiviation à l’ammoniaque ultérieure pour la récupération d’éléments de métaux de transition. Selon un aspect de la présente divulgation, il est proposé un procédé d’extraction du lithium d’une batterie au lithium usagée par lixiviation à l’ammoniaque, comprenant les étapes suivantes : S1 : décharge, démontage et broyage d’ une batterie au lithium-ion usagée, et chauffage et séchage d’un matériau broyé résultant pour obtenir un matériau séché ; S2 : mélange du matériau séché avec du nitrite de sodium, chauffage entre 280 °C et 320 °C pour réaction, ajout d’ammoniaque aqueuse une fois la réaction terminée, et tamisage d’un mélange résultant pour obtenir une feuille de cuivre et/ou d’aluminium et de la bouillie ; S3 : ajout de nitrate de calcium à la bouillie, chauffage pour réaction et réalisation d’une séparation solide-liquide une fois la réaction terminée pour obtenir une scorie de graphite et un lixiviat d’ammoniaque ; S4 : chauffage du lixiviat d’ammoniaque pour évaporer l’ammoniaque, et réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir un hydroxyde de nickel cobalt brut et une solution contenant du lithium ; et S5 : introduction de dioxyde de carbone dans la solution contenant du lithium pour une réaction de précipitation de lithium, réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir du carbonate de lithium et une solution de sel de sodium, et ajout d’acide nitreux à la solution de sel de sodium pour corriger un pH, évaporation et concentration pour obtenir un cristal de nitrite de sodium. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S1, une taille de particule du matériau broyé est inférieure ou égale à 5 cm. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S1, la batterie au lithium-ion usagée est au moins l’une parmi une batterie au lithium-ion ternaire, une batterie au cobaltate de lithium ou une batterie au nickélate de lithium. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S1, une température pour le chauffage et le séchage est de 180 °C à 200 °C. En outre, une durée du chauffage et du séchage est de 1-2 heures. Le but du chauffage et du séchage est d’éliminer une solution électrolytique. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S2, un rapport massique entre le matériau séché et le nitrite de sodium est de 1 :(1,5-2,0). Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S2, le temps de réaction est de 1-2 h. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S2, une taille de maille pour le tamisage est de 2-3 mm. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S2, un rapport solide/liquide d’un matériau après la réaction à l’ammoniaque aqueuse est de 1 g :(5-10) mL, et une concentration de l’ammoniaque aqueuse est de 4-10 mol/L. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S3, une quantité ajoutée de nitrate de calcium est de 2 % à 5 % d’une masse du matériau séché. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S3, une température pour la réaction de chauffage est comprise entre 40 °C et 60 °C, et une durée pour la réaction de chauffage est de 8 à 12 h. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S4, une température pour le chauffage destiné à évaporer l’ammoniaque est de 70 °C à 90 °C. Dans certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S4, le chauffage pour évaporer l’ammoniaque est réalisé jusqu’à ce qu’une concentration en ammoniaque dans le lixiviat d’ammoniaque soit inférieure à 10 mg/L. Selon certains modes de réalisation de la présente divulgation, à l’étape S5, le pH est de 8-9. Selon un mode de réalisation préférentiel de la présente divulgation, la présente divulgation présente au moins les effets bénéfiques suivants. 1. Selon la présente divulgation, compte tenu des risques de sécurité que présentent les batteries au lithium-ion usagées à une température de pyrolyse plus élevée, et des problèmes liés au fait que le cuivre et/ou l’aluminium subissent une oxydation importante sur une grande superficie, ainsi qu’à l’acide résiduel excessif dans le processus de lixiviation à l’acide, une approche de traitement combinée est employée, laquelle implique une pyrolyse et une désorption avec du sel fondu, une lixiviation à l’ammoniaque pour extraire du lithium, et une évaporation de l’ammoniaque pour précipitation, ce qui permet de récupérer des feuilles de cuivre et/ou d’aluminium valorisable, du carbonate de lithium et un hydroxyde de nickel cobalt brut (précipité d’hydroxyde de nickel cobalt mixte, MHP) ; et dans le même temps, du nitrite de sodium est régénéré pour être réutilisé sous forme de sel fondu. 2. La batterie au lithium usagée est d’abord broyée et séchée pour éliminer une solution électrolytique, puis mélangée à du nitrite de sodium et chauffée. Le nitrite de sodium possède des propriétés à la fois oxydantes et réductrices. À l’état fondu, le nitrite de sodium présente de plus fortes propriétés réductrices et oxydantes. Pendant que le nitrite de sodium fond, un liant sur une plaque de cathode fond également et est oxydé et décomposé par le nitrite de sodium, ce qui permet à la poudre cathodique de se détacher. En outre, le nitrite de sodium possède également certaines propriétés réductrices et peut réagir davantage avec la poudre de cathode, ce qui facilite le processus de lixiviation ultérieur et améliore l’efficacité de la lixiviation à l’ammoniaque. L’équation de réaction principale est la suivante : NaNO 2 +2LiCoO 2 →NaNO 3 +2CoO+Li 2 O. Le sel de sodium peut être rapidement dissous par l’ammoniaque aqueuse, et le mélange est tamisé pour obtenir une feuille de cuivre et/ou d’aluminium complète. En outre, un trempage est effectué pour dissoudre le nickel et le cobalt, et du nitrate de calcium est ajouté pour précipiter les ions fluorure et les ions phosphate, ce qui les empêche de se combiner avec les ions lithium pour générer des précipités et réduire le rendement en lithium. L’équation de réaction principale est la suivante : 6NH 3 •H 2 O+CoO→[Co(NH 3 ) 6 ] 2+ +2OH - +5H 2 O. Enfin, après évaporation de l’ammoniaque, avec la diminution de la concentration en ammoniaque, le nickel et le cobalt forment progressivement des précipités, ce qui permet d’obtenir un hydroxyde de nickel cobalt brut. Dans le même temps, le nitrate de sodium présente une plus forte propriété oxydante et est réduit par l’ammoniaque aqueuse, de telle sorte que seuls Li, Na, NO 2- et l’ammoniaque aqueuse existent dans la solution. Après introduction de dioxyde de carbone, du carbonate de lithium est précipité. On ajoute ensuite de l’acide nitreux pour corriger le pH et, après évaporation et concentration, on récupère du nitrite de sodium qui peut être réutilisé sous forme de sel fondu pour désorption. 3. Par rapport à d’autres modes de désorption de sels fondus, l’utilisation de nitrite de sodium facilite une réduction supplémentaire d’un matériau de cathode et améliore l’efficacité de la lixiviation. Par ailleurs, en raison de sa propriété oxydante, le nitrate de sodium a du mal à interagir avec le matériau de cathode. Par conséquent, le nitrate de sodium généré est consommé avec de l’ammoniaque aqueuse dans une réaction ultérieure. L’ammoniaque aqueuse sert à la fois d’agent de lixiviation et d’agent réducteur, évitant le problème d’un excès de nitrate de sodium résiduel dans le nitrite de sodium récupéré, ce qui permet d’utiliser directement le nitrite de sodium récupéré pour la désorption de sels fondus. La présente divulgation sera décrite plus en détail ci-après en référence aux dessins et exemples qui l’accompagnent, dans lesquels : est un organigramme du processus de l’exemple 1 selon la présente divulgation. DESCRIPTION dÉTAILLÉe des modes de rÉalisation La conception et les effets techniques de la présente divulgation seront décrits clairement et en détail ci-après, en référence aux exemples suivants, afin de permettre une compréhension approfondie des objectifs, des particularités et des effets de la présente divulgation. Il ressort que les exemples décrits ne représentent qu’une partie des exemples de la présente divulgation, mais pas tous. Sur la base des exemples de la présente divulgation, chacun des autres exemples obtenus par une personne compétente dans le métier sans impliquer d’effort inventif entre dans de la portée de protection de la présente divulgation. Exemple 1 En référence à la , un procédé d’extraction du lithium d’une batterie au lithium usagée par lixiviation à l’ammoniaque comprend spécifiquement les étapes suivantes : S1. décharge et démontage d’une batterie au lithium-ion ternaire usagée, puis broyage pour obtenir un matériau broyé dont la taille de particule est inférieure ou égale à 5 cm ; S2. chauffage du matériau broyé à 180 °C et séchage pendant 2 heures pour éliminer une solution électrolytique et obtenir un matériau séché ; S3. mélange du matériau séché avec du nitrite de sodium dans un rapport massique de 1:1,5, chauffage à 310 °C et maintien de la température pendant 1 h ; S4. ajout du mélange à de l’ammoniaque aqueuse à 10 mol/L dans un rapport solide/liquide de 1 g :5 mL, et tamisage à l’aide d’un tamis d’une taille de maille de 0,25 mm pour obtenir une feuille de cuivre et d’aluminium et de la bouillie ; S5. ajout à la bouillie de nitrate de calcium représentant 2 % de la masse du matériau séché et chauffage à 40 °C pendant 12 h ; S6. réalisation d’un pressage sur filtre sur la bouillie pour obtenir une scorie de graphite et un lixiviat d’ammoniaque ; S7. placement du lixiviat d’ammoniaque dans un évaporateur, chauffage à 70 °C, condensation d’un gaz résultant par un condenseur pour obtenir de l’ammoniaque aqueuse, et décharge du gaz non condensable généré jusqu’à ce que la concentration en ammoniaque dans le lixiviat d’ammoniaque soit inférieure à 10 mg/L ; S8. réalisation d’ une séparation solide-liquide pour obtenir un hydroxyde de nickel cobalt brut et une solution contenant du lithium ; S9. introduction de dioxyde de carbone dans la solution contenant du lithium jusqu’à ce qu’aucun précipité ne soit généré, et réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir du carbonate de lithium et une solution de sel de sodium ; et S10. ajout d’acide nitreux à la solution de sel de sodium pour corriger le pH à 8-9, évaporation et concentration pour obtenir un cristal de nitrite de sodium. Exemple 2 Un procédé d’extraction du lithium d’une batterie au lithium usagée par lixiviation à l’ammoniaque comprend spécifiquement les étapes suivantes : S1. décharge et démontage d’une batterie à l’oxyde de lithium cobalt usagée, puis broyage pour obtenir un matériau broyé dont la taille de particule est inférieure ou égale à 5 cm ; S2. chauffage du matériau broyé à 190 °C et séchage pendant 1,5 h pour éliminer une solution électrolytique et obtenir un matériau séché ; S3. mélange du matériau séché avec du nitrite de sodium dans un rapport massique de 1:1,8, chauffage à 300 °C et maintien de la température pendant 1,5 h ; S4. ajout du mélange à de l’ammoniaque aqueuse à 7 mol/L dans un rapport solide/liquide de 1 g : 8 mL, et réalisation d’un tamisage à l’aide d’un tamis d’une taille de maille de 0,25 mm pour obtenir une feuille de cuivre et d’aluminium et de la bouillie ; S5. ajout à la bouillie de nitrate de calcium représentant 4 % de la masse du matériau séché et chauffage à 50 °C pendant 10 h ; S6. réalisation d’un pressage sur filtre sur la bouillie pour obtenir une scorie de graphite et un lixiviat d’ammoniaque ; S7. placement du lixiviat d’ammoniaque dans un évaporateur, chauffage à 80 °C, condensation d’un gaz résultant par un condenseur pour obtenir de l’ammoniaque aqueuse, et décharge du gaz non condensable généré jusqu’à ce que la concentration en ammoniaque dans le lixiviat d’ammoniaque soit inférieure à 10 mg/L ; S8. réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir un hydroxyde de nickel cobalt brut et une solution contenant du lithium ; S9. Introduction de dioxyde de carbone dans la solution contenant du lithium jusqu’à ce qu’aucun précipité ne soit généré, et réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir du carbonate de lithium et une solution de sel de sodium ; et S10. ajout d’acide nitreux à la solution de sel de sodium pour corriger le pH à 8-9, évaporation et concentration pour obtenir un cristal de nitrite de sodium. Exemple 3 Un procédé d’extraction du lithium d’une batterie au lithium usagée par lixiviation à l’ammoniaque comprend spécifiquement les étapes suivantes : S1. décharge et démontage d’une batterie au lithium-ion ternaire usagée, puis broyage pour obtenir un matériau broyé dont la taille de particule est inférieure ou égale à 5 cm ; S2. chauffage du matériau broyé à 200 °C et séchage pendant 1 h pour éliminer une solution électrolytique et obtenir un matériau séché ; S3. mélange du matériau séché avec du nitrite de sodium dans un rapport massique de 1:2,0, chauffage à 290 °C et maintien de la température pendant 1 h ; S4. ajout du mélange à de l’ammoniaque aqueuse 4 mol/L dans un rapport solide/liquide de 1 g :10 mL, et réalisation d’un tamisage à l’aide d’un tamis d’une taille de maille de 0,25 mm pour obtenir une feuille de cuivre et d’aluminium et de la bouillie ; S5. ajout à la bouillie de nitrate de calcium représentant 5 % de la masse du matériau séché et chauffage à 60 °C pendant 8 h ; S6. réalisation d’un pressage sur filtre sur la bouillie pour obtenir une scorie de graphite et un lixiviat d’ammoniaque ; S7. placement du lixiviat d’ammoniaque dans un évaporateur, chauffage à 90 °C, condensation d’un gaz résultant par un condenseur pour obtenir de l’ammoniaque aqueuse, et décharge du gaz non condensable généré jusqu’à ce que la concentration en ammoniaque dans le lixiviat d’ammoniaque soit inférieure à 10 mg/L ; S8. réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir un hydroxyde de nickel cobalt brut et une solution contenant du lithium ; S9. Introduction de dioxyde de carbone dans la solution contenant du lithium jusqu’à ce qu’aucun précipité ne soit généré, et réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir du carbonate de lithium et une solution de sel de sodium ; et S10. ajout d’acide nitreux à la solution de sel de sodium pour corriger un pH à 8-9, évaporation et concentration pour obtenir un cristal de nitrite de sodium. Exemple comparatif 1 Un procédé d’extraction du lithium d’une batterie au lithium usagée par lixiviation à l’ammoniaque, qui était différent de l’exemple 1 en ce que le sel fondu à l’étape 3 était du nitrate de sodium et que le sel fondu a été séparé par centrifugation alors qu’il était encore chaud, comprenait spécifiquement les étapes suivantes : S1. décharge et démontage d’une batterie au lithium-ion ternaire usagée, puis broyage pour obtenir un matériau broyé dont la taille de particule est inférieure ou égale à 5 cm ; S2. chauffage du matériau broyé à 180 °C et séchage pendant 2 h pour éliminer une solution électrolytique et obtenir un matériau séché ; S3. mélange du matériau séché avec du nitrate de sodium dans un rapport massique de 1:1,5, chauffage à 310 °C, maintien de la température pendant 1 h et séparation centrifuge du sel fondu à cette température pour obtenir un matériau solide (en évitant une consommation excessive d’ammoniaque aqueuse par le nitrate de sodium) ; S4. Ajout du matériau solide à de l’ammoniaque aqueuse à 10 mol/L dans un rapport solide/liquide de 1 g :5 mL, et réalisation d’un tamisage à l’aide d’un tamis d’une taille de maille de 0,25 mm pour obtenir une feuille de cuivre et d’aluminium et de la bouillie ; S5. ajout à la bouillie de nitrate de calcium représentant 2 % de la masse du matériau séché et chauffage à 40 °C pendant 12 h ; S6. réalisation d’un pressage sur filtre sur la bouillie pour obtenir une scorie de graphite et un lixiviat d’ammoniaque ; S7. placement du lixiviat d’ammoniaque dans un évaporateur, chauffage à 70 °C, condensation d’un gaz résultant par un condenseur pour obtenir de l’ammoniaque aqueuse, et décharge du gaz non condensable généré jusqu’à ce que la concentration en ammoniaque dans le lixiviat d’ammoniaque soit inférieure à 10 mg/L ; S8. réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir un hydroxyde de nickel cobalt brut et une solution contenant du lithium ; S9. introduction de dioxyde de carbone dans la solution contenant du lithium jusqu’à ce qu’aucun précipité ne soit généré, et réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir du carbonate de lithium et des eaux usées ; et S10. ajout d’acide nitreux aux eaux usées pour corriger le pH à 8-9, ce qui, après évaporation et concentration, ne produit aucun cristal de sel de sodium. Exemple comparatif 2 Un procédé d’extraction du lithium de batterie au lithium usagée par lixiviation à l’ammoniaque, qui était différent de l’exemple 3 en ce que l’ammoniaque aqueuse a été remplacée par de l’acide chlorhydrique à l’étape 4, comprenait spécifiquement les étapes suivantes : S1. décharge et démontage d’une batterie au lithium-ion ternaire usagée, puis broyage pour obtenir un matériau broyé dont la taille de particule est inférieure ou égale à 5 cm ; S2. chauffage du matériau broyé à 200 °C et séchage pendant 1 h pour éliminer une solution électrolytique et obtenir un matériau séché ; S3. mélange du matériau séché avec du nitrite de sodium dans un rapport massique de 1:2,0, chauffage à 290 °C et maintien de la température pendant 1 h ; S4. ajout du mélange à de l’acide chlorhydrique 4 mol/L dans un rapport solide/liquide de 1 g :10 mL, et réalisation d’un tamisage à l’aide d’un tamis d’une taille de maille de 0,25 mm pour obtenir une feuille de cuivre et d’aluminium et de la bouillie ; S5. ajout à la bouillie de nitrate de calcium représentant 5 % de la masse du matériau séché et chauffage à 60 °C pendant 8 h ; S6. réalisation d’un pressage sur filtre sur la bouillie pour obtenir une scorie de graphite et un lixiviat acide ; S7. ajout d’hydroxyde de sodium au lixiviat acide pour corriger un pH à 10,5-11,0 ; S8. réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir un hydroxyde de nickel cobalt brut et une solution contenant du lithium ; S9. introduction de dioxyde de carbone dans la solution contenant du lithium jusqu’à ce qu’aucun précipité ne soit généré, et réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir du carbonate de lithium et une solution de sel de sodium ; et S10. évaporation et concentration de la solution de sel de sodium pour obtenir un cristal de sel de sodium. Les scories de graphite, les feuilles de cuivre et d’aluminium et les cristaux de sel de sodium des exemples et des exemples comparatifs ont été mis à l’essai, et les résultats sont montrés dans le tableau 1. Tableau 1 Teneur en nickel et en cobalt dans la scorie de graphite % en poids Teneur en aluminium dans la feuille de cuivre et d’aluminium % en poids Teneur en nitrite de sodium dans le cristal de sel de sodium % en poids Exemple 1 0,43 36,8 98,6 Exemple 2 0,48 36,4 98,3 Exemple 3 0,46 36,3 98,7 Exemple comparatif 1 11,3 35,9 - Exemple comparatif 2 0,45 36,1 27,1 On peut voir dans le tableau 1 que la teneur en nickel et en cobalt de la scorie de graphite de l’exemple comparatif 1 est élevée, ce qui indique une faible efficacité de la lixiviation à l’ammoniaque et une grande quantité de nickel et de cobalt résiduels, et que le nitrate de sodium ne parvient pas à favoriser la lixiviation. Dans l’exemple comparatif 2, une lixiviation à l’acide est employée, introduisant une quantité substantielle de sel de sodium, et les ions nitrite sont susceptibles de se décomposer dans des conditions d’acide fort, ce qui entraîne une teneur plus faible en nitrite de sodium dans les cristaux de sel de sodium récupérés. Les exemples de la présente divulgation ont été décrits en détail ci-dessus en référence aux dessins qui l’accompagnent, mais la présente divulgation n’est pas limitée aux exemples décrits ci-dessus. Pour une personne de compétence ordinaire dans le métier, diverses modifications peuvent également être apportées sans s’écarter de l’objectif de la présente divulgation. En outre, les exemples de la présente divulgation et les particularités dans les exemples peuvent être combinés les uns avec les autres sans entrer en conflit. Procédé d’extraction du lithium d’une batterie au lithium usagée par lixiviation à l’ammoniaque, comprenant les étapes suivantes : S1 : décharge, démontage et broyage d’une batterie au lithium-ion usagée, et chauffage et séchage d’un matériau broyé résultant pour obtenir un matériau séché ; S2 : mélange du matériau séché avec du nitrite de sodium, chauffage de 280 °C à 320 °C pour réaction, ajout d’ammoniaque aqueuse une fois la réaction terminée, et tamisage d’un mélange résultant pour obtenir une feuille de cuivre et/ou d’aluminium et de la bouillie ; S3 : ajout de nitrate de calcium à la bouillie, chauffage pour réaction et réalisation d’une séparation solide-liquide une fois la réaction terminée pour obtenir une scorie de graphite et un lixiviat d’ammoniaque ; S4 : chauffage du lixiviat d’ammoniaque pour évaporer l’ammoniaque, et réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir un hydroxyde de nickel cobalt brut et une solution contenant du lithium ; et S5 : introduction de dioxyde de carbone dans la solution contenant du lithium pour une réaction de précipitation de lithium, réalisation d’une séparation solide-liquide pour obtenir du carbonate de lithium et une solution de sel de sodium, et ajout d’acide nitreux à la solution de sel de sodium pour corriger le pH, évaporation et concentration pour obtenir un cristal de nitrite de sodium. Procédé selon la revendication 1, dans lequel, à l’étape S1, une taille de particule du matériau broyé est inférieure ou égale à 5 cm. Procédé selon la revendication 1, dans lequel, à l’étape S1, la batterie au lithium-ion usagée est au moins l’une parmi une batterie au lithium-ion ternaire, une batterie au cobaltate de lithium ou une batterie au nickélate de lithium. Procédé selon la revendication 1, dans lequel, à l’étape S1, une température de chauffage et de séchage est de 180 °C à 200 °C. Procédé selon la revendication 1, dans lequel, à l’étape S2, un rapport massique entre le matériau séché et le nitrite de sodium est de 1 :(1,5-2,0). Procédé selon la revendication 1, dans lequel, à l’étape S2, un rapport solide/liquide d’un matériau après la réaction à l’ammoniaque aqueuse est de 1g :(5-10) mL, et une concentration de l’ammoniaque aqueuse est de 4-10 mol/L. Procédé selon la revendication 1, dans lequel, à l’étape S3, une quantité ajoutée de nitrate de calcium est de 2 % à 5 % d’une masse du matériau séché. Procédé selon la revendication 1, dans lequel, à l’étape S3, une température pour la réaction de chauffage est de 40 °C à 60 °C, et une durée pour la réaction de chauffage est de 8-12 h. Procédé selon la revendication 1, dans lequel, à l’étape S4, une température pour le chauffage d’évaporation de l’ammoniaque est de 70 à 90 °C. Procédé selon la revendication 1, dans lequel, à l’étape S5, le pH est de 8-9.