FR 3135169 A1 20231103 FR 2204156 A 20220502 L’invention a trait à une cellule de batterie redox à circulation d’électrolytes comprenant : -un premier compartiment comprenant une électrode positive alimentée, lors du processus de décharge, par un électrolyte comprenant un composé redox organique comprenant au moins un groupe apte à capter des électrons, en tant que matériau actif oxydant, ce composé redox étant qualifié de premier composé redox sous forme oxydée, ledit premier compartiment étant relié à un réservoir à partir duquel l’électrolyte est acheminé vers ledit premier compartiment, ledit premier composé redox sous forme oxydée étant, dans un premier temps, réduit au contact de l’électrode positive pour se transformer en sa forme réduite et ledit premier composé redox sous sa forme réduite étant, dans un deuxième temps, réacheminé vers le réservoir pour se réoxyder par réaction avec un autre composé redox immobilisé dans ledit réservoir ; et -un deuxième compartiment comprenant une électrode négative alimentée, lors du processus de décharge, par un électrolyte comprenant un composé redox organique comprenant au moins un groupe apte à céder des électrons, en tant que matériau actif réducteur, ce composé redox étant qualifié de deuxième composé redox sous forme réduite, ledit deuxième compartiment étant relié à un réservoir à partir duquel l’électrolyte est acheminé vers ledit deuxième compartiment, ledit deuxième composé redox sous forme réduite étant, dans un premier temps, oxydé au contact de l’électrode négative pour se transformer en sa forme oxydée et ledit deuxième composé redox sous sa forme oxydée étant, dans un deuxième temps, réacheminé vers le réservoir pour être réduit par réaction avec un autre composé redox immobilisé dans ledit réservoir. BATTERIE REDOX A CIRCULATION D’ELECTROLYTES SPECIFIQUE La présente invention a trait à des cellules de batteries redox à circulation d’électrolytes (également dénommées batteries redox à flux, ce qui correspond à la terminologie anglaise « Redox Flow Batteries » ou RFB) comprenant des systèmes redox hybrides. Du fait de leurs capacités à stocker de l’énergie de manière simple et efficace et de manière versatile, de leurs grandes durées de vie et leurs coûts modérés, les batteries à circulation d’électrolytes, hybride entre les batteries classiques et les piles à combustible, constituent une des technologies les plus prometteuses pour le stockage stationnaire des énergies renouvelables intermittentes et peuvent trouver application, dans tous les domaines nécessitant une source d’énergie autonome, tels que le domaine de l’alimentation électrique des automobiles. Les batteries redox à circulation d’électrolytes constituent une classe particulière de dispositifs de stockage d’énergie électrochimique, la caractéristique redox se référant aux réactions d’oxydation et de réduction à l’origine de la fourniture d’énergie, lors du processus de décharge, lesquelles réactions se déroulent dans des compartiments distincts et dans lesquels circulent des électrolytes distincts. Plus spécifiquement, comme illustré sur la jointe en annexe, une batterie redox à circulation d’électrolytes 1 monocellulaire (c’est-à-dire que la batterie ne comprend qu’une seule cellule) comprend, classiquement, l’assemblage de deux demi-cellules ou compartiments, à savoir : -un premier compartiment 3 comprenant une électrode positive (ou cathode lors du fonctionnement en décharge), généralement poreuse, 5 alimentée par un premier électrolyte 7 comprenant, à l’état chargé, un composé redox comprenant au moins un groupe apte à capter des électrons (soit, en d’autres termes, au moins un groupe oxydant), qui subit donc une réduction lors du processus de décharge, lequel premier électrolyte est fourni au compartiment via un réservoir 9 stockant cet électrolyte, qui est relié au premier compartiment via une conduite d’alimentation 11 munie d’une pompe 13 et également via une conduite d’évacuation 15 chargée de réacheminer l’électrolyte du compartiment vers le réservoir ; -un deuxième compartiment 17 comprenant une électrode négative (ou anode lors du fonctionnement en décharge), généralement poreuse, 19 alimentée par un deuxième électrolyte 21 comprenant, à l’état chargé, un composé redox comprenant au moins un groupe apte à céder des électrons (soit, en d’autres termes, au moins un groupe réducteur), qui subit donc une oxydation lors du processus de décharge, lequel deuxième électrolyte est fourni au compartiment via un réservoir 23 stockant cet électrolyte, qui est relié au deuxième compartiment via une conduite d’alimentation 25 munie d’une pompe 27 et également via une conduite d’évacuation 29 chargée de réacheminer l’électrolyte du compartiment vers le réservoir. Le premier compartiment et le deuxième compartiment sont séparés l’un de l’autre par une membrane conductrice ionique 31, dont le rôle est d’assurer l’électroneutralité du système tout en évitant la migration des composés redox du premier compartiment vers le deuxième compartiment et vice versa . Le premier électrolyte est généralement qualifié de catholyte (ou, de manière plus appropriée, de posolyte), tandis que le deuxième électrolyte est généralement qualifié d’anolyte (ou, de manière plus appropriée, négolyte). D’un point de vue du fonctionnement, si l’on nomme le composé redox du premier compartiment C Y+ et le composé redox du deuxième compartiment A X+ , les demi-réactions électrochimiques se produisant, lors du processus de décharge, aux interfaces électrode/électrolyte peuvent être représentées par les réactions suivantes : *à l’interface électrode positive/catholyte : C Y+ + e - → c (Y-1)+ *à l’interface électrode négative/électrolyte : A X+ → A (X+1)+ + e - les électrons issus de cette dernière demi-réaction circulant de l’électrode négative vers l’électrode positive via le circuit extérieur 33, qui est ainsi alimenté en électricité. La quantité de composés redox soumise à ces réactions peut être ajustée en fonction des besoins en énergie ou capacité et plus spécifiquement en jouant sur le volume des réservoirs qui alimentent les compartiments en composés redox appropriés à une concentration donnée, tandis que la taille des électrodes et, de manière plus générale, des compartiments peut être ajustée en fonction des besoins en puissance. Aussi, les batteries redox à circulation d’électrolytes permettent, avantageusement, d’effectuer un découplage entre puissance et capacité. A ce jour, les batteries redox à circulation d’électrolytes existantes fonctionnent avec des électrolytes aqueux mettant en œuvre des couples redox à base de métaux (par exemple, vanadium, fer), d’halogénures ou de composés redox organiques (tels que des composés quinones). Leurs densités d’énergie (de 20 à 40 Wh/L) restent modestes par rapport à la principale technologie avec laquelle les batteries à circulation d’électrolytes sont en concurrence, à savoir les batteries au lithium (présentant une densité d’énergie allant classiquement de 500 à 800 Wh/L) en raison, d’une part, de la tension de cellule limitée à environ 1 V liée au milieu aqueux utilisé et, d’autre part, de la solubilité restreinte des couples redox utilisés. Pour tenter de pallier ces inconvénients, des équipes de chercheurs (notamment, dans la demande US 0178735) se sont penché sur l’élaboration d’un nouveau concept de batteries à circulation d’électrolytes en immobilisant dans les réservoirs d’anolyte et de catholyte un matériau actif solide inorganique choisi parmi les matériaux d’électrode des batteries lithium-ion conventionnels (par exemple, du LiFePO 4 , TiO 2 , LiTi 2 (PO 4 ) 3 ), lesquels réservoirs comprenant également un électrolyte, dans lequel sont solubilisés un ou plusieurs couples redox organiques ou organométalliques (par exemple, des dérivés du ferrocène, du ferricyanure, du soufre), dont les potentiels sont légèrement supérieurs/inférieurs à celui des matériaux actifs solides inorganiques immobilisés. En décharge, seul l’électrolyte circule vers le compartiment dédié avec le composé redox organique en solution qui, après réaction redox avec l’électrode du compartiment, réagit électrochimiquement, après réacheminement vers le réservoir, avec le matériau actif immobilisé dans le réservoir et, plus spécifiquement, le catholyte vers le compartiment comprenant la cathode et l’anolyte vers le compartiment comprenant l’anode. Ce ou ces composés redox peuvent être qualifiés de médiateur(s) (ou navette(s)) redox, les réactions mises en jeu lors du processus de décharge étant les suivantes : *dans un premier temps, le médiateur sous forme oxydée est acheminé vers le compartiment cathodique et va être réduit par captation d’électrons au contact de l’électrode positive puis, dans un deuxième temps, est réacheminé vers le réservoir de catholyte, où il est réoxydé par cession d’électrons au matériau actif d’électrode de batterie lithium-ion conventionnel immobilisé dans le réservoir ; *en parallèle, dans un premier temps, l’autre médiateur sous forme réduite est acheminé vers le compartiment anodique, où il subit une oxydation par cession d’électrons au contact de l’électrode négative puis, dans un deuxième temps, est réacheminé vers le réservoir d’anolyte, où il est réduit par captation d’électrons du matériau actif d’électrode de batterie lithium-ion conventionnel immobilisé dans le réservoir. Ce système, qui peut être mis en œuvre avec un électrolyte aqueux ou un électrolyte organique permet ainsi de s’affranchir des limites de solubilité des composés électro-attractifs et donc sensiblement améliorer les densités d’énergie des batteries à circulation d’électrolytes (en théorie, égales aux densités d’énergie massique des matériaux actifs solides purs, soit de 600 à 900 Wh/L mais, en pratique, plutôt entre 250 et 450 Wh/L du fait de la porosité nécessaire à la circulation de l’électrolyte dans le réservoir). Toutefois, cette approche nécessite le recours à des métaux de transition pour constituer les matériaux actifs d’électrode de batterie lithium-ion (fer, titane) immobilisés dans les réservoirs, qui sont souvent à l’origine du coût, de la toxicité et/ou de l’empreinte environnementale importante de ce type de système. Aussi, les inventeurs se sont donc fixé pour but de proposer de nouvelles batteries redox qui permettent de surmonter tout ou partie des inconvénients susmentionnés et, tout spécialement, les problèmes lié à l’utilisation de métaux de transition dans les matériaux d’électrodes des batteries lithium-ion conventionnelles. Ainsi, l’invention a trait à une cellule de batterie redox à circulation d’électrolytes comprenant : -un premier compartiment comprenant une électrode positive alimentée, lors du processus de décharge, par un électrolyte comprenant un composé redox organique comprenant au moins un groupe apte à capter des électrons, en tant que matériau actif oxydant, ce composé redox étant qualifié de premier composé redox sous forme oxydée, ledit premier compartiment étant relié à un réservoir à partir duquel l’électrolyte est acheminé vers ledit premier compartiment, ledit premier composé redox sous forme oxydée étant, dans un premier temps, réduit au contact de l’électrode positive pour se transformer en sa forme réduite et ledit premier composé redox sous sa forme réduite étant, dans un deuxième temps, réacheminé vers le réservoir pour se réoxyder par réaction avec un autre composé redox immobilisé dans ledit réservoir ; et -un deuxième compartiment comprenant une électrode négative alimentée, lors du processus de décharge, par un électrolyte comprenant un composé redox organique comprenant au moins un groupe apte à céder des électrons, en tant que matériau actif réducteur, ce composé redox étant qualifié de deuxième composé redox sous forme réduite, ledit deuxième compartiment étant relié à un réservoir à partir duquel l’électrolyte est acheminé vers ledit deuxième compartiment, ledit deuxième composé redox sous forme réduite étant, dans un premier temps, oxydé au contact de l’électrode négative pour se transformer en sa forme oxydée et ledit deuxième composé redox sous sa forme oxydée étant, dans un deuxième temps, réacheminé vers le réservoir pour être réduit par réaction avec un autre composé redox immobilisé dans ledit réservoir. Par matériau actif oxydant, on précise qu’il s’agit du composé redox qui capte un ou plusieurs électrons, via le groupe susmentionné, lors de l’étape de réduction se produisant au niveau de l’électrode positive du premier compartiment lors du processus de décharge. Par matériau actif réducteur, on précise qu’il s’agit du composé redox qui cède un ou plusieurs électrons, via le groupe susmentionné, lors de l’étape d’oxydation se produisant au niveau de l’électrode négative du deuxième compartiment lors du processus de décharge. Par composé redox organique, on entend, classiquement, un composé de la chimie du carbone, comportant des atomes de carbone et d’hydrogène et un ou plusieurs hétéroatomes choisis parmi l’oxygène, l’azote, le soufre, le phosphore, ces atomes et ces hétéroatomes étant uniquement liés par des liaisons de covalence, ce composé pouvant être sous forme d’un sel (par exemple, un sel métallique), le composé étant qualifié de redox, car il est susceptible d’exister sous une forme oxydée (le composé sous cette forme pouvant être qualifié d’oxydant) (ce qui est le cas dans le premier compartiment avant la réaction de décharge) et sous une forme réduite (le composé sous cette forme pouvant être qualifié de réducteur) (ce qui est le cas, dans le deuxième compartiment, avant la réaction de décharge), le couple oxydant/réducteur pouvant être caractérisé par un potentiel redox d’équilibre. Le premier composé redox existe, à l’état chargé, c’est-à-dire avant le début de la décharge, sous une forme oxydée dans le réservoir lié au premier compartiment, ce composé redox sous forme oxydée étant, dans un premier temps, réduit au contact de l’électrode positive lors du processus de décharge après acheminement vers le premier compartiment puis, dans un deuxième temps, est réacheminé sous sa forme réduite vers le réservoir où il subit une étape de réoxydation pour revenir à sa forme oxydée par réaction avec un autre composé redox immobilisé dans ledit réservoir. A l’inverse, le deuxième composé redox existe, à l’état chargé, c’est-à-dire avant le début de la décharge, sous une forme réduite dans le réservoir lié au deuxième compartiment, ce composé redox sous forme réduite étant, dans un premier temps, oxydé au contact de l’électrode négative lors du processus de décharge après acheminement vers le deuxième compartiment puis, dans un deuxième temps, est réacheminé sous sa forme oxydée vers le réservoir, où il subit une réduction pour revenir à sa forme réduite par réaction avec un autre composé redox immobilisé dans ledit réservoir. Que ce soit dans le premier compartiment ou le deuxième compartiment, le premier composé redox et le deuxième composé redox assurent la fonction dite de « médiateur redox » ou autrement dit « bus à électrons », dont le rôle est de transporter les charges du composé redox stationnaire immobilisé dans le réservoir concerné vers l’électrode où a lieu la réaction concernée lors du processus de décharge, moyennant quoi le premier composé et le deuxième composé redox retournent à leur forme initiale tant que le processus de décharge n’est pas terminé. Que ce soit dans le réservoir relié au premier compartiment ou le réservoir relié au deuxième compartiment, par composé redox organique immobilisé dans le réservoir, il s’entend un composé redox organique qui reste stationnaire dans le réservoir, soit autrement dit, qui ne circule pas avec l’électrolyte destiné à alimenter le compartiment concerné. Avantageusement, le premier composé redox appartient à un couple redox, dont le potentiel redox est supérieur au potentiel redox du couple redox, auquel appartient le deuxième composé redox et, de préférence, supérieur à 1 V (par exemple, allant de 1 à 2 V), moyennant quoi la cellule résultante est apte à délivrer une tension supérieure à 1 V (par exemple, allant de 1 à 2 V). Le premier composé redox organique sous forme oxydée peut appartenir à : *la famille des composés comprenant des groupes carbonyles conjugués, tels que les composés quinones, les composés anhydrides (ayant pour motif, le motif conjugué –CO-O-CO-), les composés dimides (ayant pour motif, le motif conjugué –CO-N-CO-), et de préférence, les composés quinones, qui désignent des composés hydrocarbonés comprenant un ou plusieurs cycles benzéniques, sur le ou lesquels deux atomes d’hydrogène sont remplacés par deux atomes d’oxygène formant ainsi chacun une double liaison avec un atome de carbone ; *la famille des composés amines aromatiques, tels que les composés dianilines ; *la famille des composés métallocènes, tels que le ferrocène, le cobaltocène ; *la famille des composés (thio)éthers, tels que le thianthrène ; *la famille des composés comprenant un groupe oxoammonium ; *la famille des composés comprenant un groupe quinoxaline ou alloxazine ; et/ou *la famille des composés comprenant un groupe disulfure. Les composés redox de la famille des composés quinones présentent notamment l’avantage d’être à faible impact environnemental, d’être souvent bon marché et peuvent être d’origine biologique (certains composés quinones se retrouvant dans des plantes, des champignons, de bactéries voire dans certains animaux). Plus spécifiquement, les composés quinones peuvent être choisis parmi les composés benzoquinones, les composés naphtoquinones et les composés anthraquinones. A titre d’exemples de composés benzoquinones, on peut citer : *un composé 1,4-benzoquinone substitué ou non répondant à la formule (I) suivante : (I) dans laquelle R 1 à R 4 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 5 R 6 , avec R, R 5 et R 6 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 1,2-benzoquinone substitué ou non répondant à la formule (II) suivante : (II) dans laquelle R 1 à R 4 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 5 R 6 , avec R, R 5 et R 6 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al. A titre d’exemples de composés naphtoquinones, on peut citer : *un composé 1,4-naphtoquinone substitué ou non de formule (III) suivante : (III) dans laquelle R 1 à R 6 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 7 R 8 , avec R, R 7 et R 8 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 1,2-naphtoquinone substitué ou non répondant à la formule (IV) suivante : (IV) dans laquelle R 1 à R 6 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 7 R 8 , avec R, R 7 et R 8 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 1,5-naphtoquinone substitué ou non répondant à la formule (V) suivante : (V) dans laquelle R 1 à R 6 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 7 R 8 , avec R, R 7 et R 8 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 1,7-naphtoquinone substitué ou non répondant à la formule (VI) suivante : (VI) dans laquelle R 1 à R 6 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 7 R 8 , avec R, R 7 et R 8 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 2,3-naphtoquinone substitué ou non répondant à la formule (VII) suivante : (VII) dans laquelle R 1 à R 6 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 7 R 8 , avec R, R 7 et R 8 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 2,6-naphtoquinone substitué ou non répondant à la formule (VIII) suivante : (VIII) dans laquelle R 1 à R 6 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 7 R 8 , avec R, R 7 et R 8 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al. A titre d’exemples de composés anthraquinones, on peut citer : *un composé 9,10-anthraquinone de formule (IX) suivante : (IX) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; * un composé 1,2-anthraquinone de formule (X) suivante : (X) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; * un composé 1,4-anthraquinone de formule (XI) suivante : (XI) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; * un composé 1,10-anthraquinone de formule (XII) suivante : (XII) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 2,9-anthraquinone de formule (XIII) suivante : (XIII) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 1,5-anthraquinone de formule (XIV) suivante : (XIV) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 1,7-anthraquinone de formule (XV) suivante : (XV) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 2,3-anthraquinone de formule (XVI) suivante : (XVI) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al ; *un composé 2,6-anthraquinone de formule (XVII) suivante : (XVII) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al . Pour les composés redox du type quinones, les groupes aptes à participer à la réaction redox sont les groupes cétones conjugués inclus dans le cycle, les formules représentées ci-dessus correspondant aux formes oxydées des composés redox, c’est-à-dire correspondant à celles susceptibles de constituer le premier composé redox sous sa forme oxydée. Plus spécifiquement, le premier composé redox peut être un composé benzoquinone, tel qu’un composé 1,2-benzoquinone, comportant, sur son cycle, au moins deux substituants –SO 3 H, un composé spécifique entrant dans cette catégorie répondant à la formule (XVIII) suivante : (XVIII) ce composé étant connu sous le nom de 1,2-benzoquinone-3,5-acide disulfonique (pouvant être dénommé également par l’abréviation BQDS). Concernant les composés comprenant un groupe disulfure, il peut s’agir, en particulier du tétrathionaphtalène de formule (XXII) suivante : (XXII) le groupe disulfure étant réduit en deux groupes –S - lors de la décharge, ou du composé dimercaptothiadiazole de formule (XXIII) suivante : (XXIII) Concernant les composés comprenant un groupe oxoammonium, il peut s’agir, en particulier, d’un composé oxoammonium comprenant un groupe de formule (XXIV) suivante : (XXIV) l’accolade indiquant l’endroit par lequel le groupe est lié au reste du composé et, encore plus spécifiquement, d’un composé répondant à la formule (XXV) suivante : (XXV) dans laquelle les R représentent, indépendamment l’un de l’autre, un atome d’hydrogène ou un groupe alkyle, tel qu’un groupe méthyle. Concernant les composés comprenant un groupe quinoxaline, il peut s’agir, en particulier, d’un composé répondant à la formule (XXVI) suivante : (XXVI) ce composé pouvant être éventuellement substitué. Il s’entend que, dans le réservoir relié au premier compartiment, lorsque la cellule de batterie est chargée (c’est-à-dire prête pour le processus de décharge), les premiers composés redox susmentionnées existent sous une forme oxydée. Ainsi, à titre d’exemple, lorsque le premier composé redox est un composé oxoammonium, et plus particulièrement, le nitrate de 4-triméthylammonium(2,2,6,6-tetraméthyl-1-pipéridinyloxy), ce composé existe, dans le réservoir lié au premier compartiment, lorsque la cellule est à l’état chargé (c’est-à-dire prête pour le processus de décharge) sous la forme oxydée répondant à la formule (XXVIII) suivante : (XXVIII) Me représentant un groupe méthyle, cette forme oxydée subissant, lors du processus de décharge, une réduction au contact de l’électrode positive après acheminement dans le compartiment pour former la forme réduite dudit composé puis, après réacheminement de la forme réduite dans le réservoir, une réoxydation dans celui-ci par réaction redox avec l’autre composé redox immobilisé (sous réserve, bien entendu, que l’autre composé redox comprenne au moins un groupe apte à capter des électrons) dans ledit réservoir, cette réaction de réoxydation pouvant être symbolisée par le schéma suivant : Le deuxième composé redox organique sous forme réduite peut, quant à lui, appartenir à : *la famille des composés comprenant au moins un groupe énolique ou énolate, tels que les composés quinones, anhydride ou imide sous forme énolique ou énolate, ce qui correspond, en d’autres termes pour les composés quinones, à la forme réduite des composés redox du type quinone, pour laquelle les groupes cétones sont sous forme énolique (c’est-à-dire la forme, pour laquelle les groupes –C=O se trouvent sous forme =C-OH par déplacement de doubles liaisons du cycle) ou sous forme énolate, pour laquelle les groupes –C=O se trouvent sous forme =C-OX, X représentant un cation monovalent ; *la famille des composés comprenant un groupe carboxylate sous forme réduite, tel qu’un groupe carboxylate lithié sous forme réduite (=C(OLi) 2 ) ; *la famille des composés comprenant un groupe thiocarboxylate sous forme réduite ; *la famille des composés comprenant un groupe azoïque sous forme réduite ; *la famille des composés hétérocycliques azotés, tels que les carbazoles, les composés viologènes sous forme réduite ; et/ou *la famille des composés comprenant un groupe disulfure sous forme réduite (tel qu’un groupe thiolate). Concernant les composés quinones sous forme énolique ou énolate, ceux-ci peuvent correspondre, en particulier, à ceux des formules (I) à (XVII) susmentionnées, si ce n’est que les groupes –C=O sont transformés en groupes =C-OH ou =C-OX (avec X étant un cation monovalent). Plus spécifiquement, le composé redox du type quinone du deuxième compartiment peut être un composé anthraquinone sous sa forme réduite, tel qu’un composé 9,10-anthraquinone sous sa forme énolique, par exemple, un composé anthraquinone sous sa forme énolique comportant, sur l’un de ses cycles, un substituant –SO 3 H. Encore plus spécifiquement, il peut s’agir d’un composé 9,10-anthraquinone sous sa forme énolique de formule (XXIX) suivante : (XXIX) dans laquelle R 1 à R 8 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al, un composé spécifique entrant cette catégorie répondant à la formule (XXX) suivante : (XXX) ce composé étant dénommé 9,10-anthraquinone-2-acide sulfonique sous sa forme énolique. Concernant les composés carboxylates sous forme réduite et, plus particulièrement les composés carboxylates lithiés sous forme réduite, les composés appropriés peuvent être, par exemple : -le téréphtalate de dilithium sous forme réduite de formule (XIX) suivante : (XIX) -le carboxylate de pérylène lithié sous forme réduite de formule (XXI) suivante : (XXI) Pour ces composés, les groupes carboxylates lithiés sous forme réduite sont oxydés, lors du fonctionnement de la cellule, selon la réaction symbolisée par l’équation suivante : M pouvant représenter Li, Na ou K. Concernant les composés comprenant un groupe disulfure sous forme réduite, il peut s’agir en particulier du tétrathionaphtalène de formule (XXII) suivante : (XXII) les groupes thiolates de lithium étant oxydées en groupes disulfures –S-S- lors de la décharge. Concernant les composés comprenant un groupe azoïque sous forme réduite, il peut s’agir, en particulier, d’un composé répondant à la formule (XXVII) suivante : (XXVII) ce composé étant éventuellement substitué. Concernant les composés viologènes, il peut s’agir d’un composé répondant à la formule (XXXII) suivante : (XXXII) avec les R représentant, indépendamment l’un de l’autre, un groupe alkyle, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN –COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre H, un groupe alkyle éventuellement porteur d’un groupe –COOH, -SO 3 H, -PO 3 H, -SO 3 M, -COOM, -PO 3 M et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al. Lorsque R est un groupe alkyle, ce groupe peut être éventuellement substitué par un substituant acide, tel que –COOH ou –SO 3 H, un groupe alkyle substitué spécifique étant le groupe de formule –CH 2 -CH 2 -COOH ou –CH 2 -CH 2 -SO 3 H. Il s’entend que, dans le réservoir relié au deuxième compartiment, lorsque la cellule de batterie est chargée (c’est-à-dire prête pour le processus de décharge), les deuxièmes composés redox susmentionnés existent sous une forme réduite, lesquels vont être oxydés au contact de l’électrode négative, une fois acheminés dans le compartiment comprenant l’électrode négative. Ainsi, à titre d’exemple, lorsque le deuxième composé redox est un composé de la famille des composés viologènes, ce composé existe, dans le réservoir lié au deuxième compartiment, lorsque la cellule est à l’état chargé (c’est-à-dire prête pour le processus de décharge) sous la forme réduite répondant à la formule (XXXII) suivante : (XXXII) avec les R correspondant à la même définition que celle donnée ci-dessus, cette forme réduite subissant, lors du processus de décharge, une oxydation au contact de l’électrode négative après acheminement dans le compartiment pour former sa forme oxydée puis, après réacheminement de la forme oxydée dans le réservoir, une réduction par réaction redox avec l’autre composé redox (sous réserve, bien entendu, que l’autre composé redox comprenne au moins un groupe apte à céder des électrons), cette réaction de réduction pouvant être symbolisée par le schéma suivant : A titre d’exemple et de manière avantageuse, une cellule conforme à l’invention peut être une cellule dans laquelle : -le premier composé redox sous forme oxydée peut être un composé comprenant un groupe oxoammonium, tel que, par exemple, un composé répondant à la formule (XXVIII) suivante : (XXVIII) Me représentant un groupe méthyle ; -le deuxième composé redox sous forme réduite peut être un composé de la famille des composés viologènes, et plus spécifiquement, un composé de formule (XXXII) suivante : (XXXII) avec les R étant tels que définis ci-dessus. Comme mentionné, le premier réservoir et le deuxième réservoir comportent, chacun, un autre composé redox immobilisé. Dans le réservoir relié au premier compartiment, après réacheminement suivant la réduction ayant eu lieu au contact de l’électrode positive, le premier composé sous une forme réduite réagit via au moins un groupe apte à céder des électrons, avec l’autre composé redox organique, moyennant quoi il se reforme le premier composé redox sous une forme oxydée, à savoir, le premier composé redox comportant au moins un groupe apte à capter des électrons. En d’autres termes, lors de cette réaction, l’autre composé redox capte des électrons provenant du premier composé sous une forme réduite, ce qui signifie que l’autre composé redox comporte au moins un groupe apte à capter des électrons et donc subit une réduction et se retrouve ainsi sous une forme réduite. A l’inverse, dans le réservoir relié au deuxième compartiment, après réacheminement suivant l’oxydation ayant eu lieu au contact de l’électrode positive, le deuxième composé sous une forme oxydée réagit, dans le réservoir, via au moins un groupe apte à capter des électrons, avec l’autre composé redox organique, moyennant quoi il se reforme le deuxième composé redox sous une forme réduite, à savoir un composé redox comportant au moins un groupe apte à céder des électrons. En d’autres termes, lors de cette réaction, l’autre composé redox cède des électrons au deuxième composé sous une forme oxydée, ce qui signifie que l’autre composé redox comporte au moins un groupe apte à céder des électrons et donc subit une oxydation et se retrouve ainsi sous une forme oxydée. Que ce soit pour le réservoir relié au premier compartiment ou pour le réservoir relié au deuxième compartiment, l’autre composé redox est immobilisé dans le réservoir concerné, ce qui signifie qu’il reste au sein du réservoir et qu’il ne circule pas avec l’électrolyte en direction du compartiment concerné. L’autre composé redox du réservoir relié au premier compartiment et l’autre composé redox du réservoir relié au deuxième compartiment peuvent être : -des composés polymériques ; -des composés physisorbés sur un substrat, par exemple, un substrat inorganique ; -des composés greffés sur un substrat, par exemple, un substrat organique ou un substrat inorganique ; ou -des composés sous forme de sels insolubles dans l’électrolyte. Concernant les composés polymériques, il peut s’agir de tous types de (co)polymères conducteurs (tels que des polyacétylènes, des polypyrroles, des polyanilines, des polythiophènes) ou non conducteurs (tels que des polyènes, des polystyrènes, des polyacrylates, des polyimides, des polyuréthanes) fonctionnalisés par au moins un groupe redox et étant éventuellement réticulés. Concernant les composés physisorbés sur un substrat, il peut s’agir de composés électroattractifs liés à un substrat inorganique (par exemple, un substrat en silice, alumine ou carbone) via des liaisons faibles (par exemple, des liaisons hydrogène, des liaisons Π ou des liaisons du type Van Der Waals) empêchant ou limitant la dissolution desdits composés dans l’électrolyte. Concernant les composés greffés sur un substrat, il peut s’agir, plus particulièrement, de composés électroattractifs liés via des liaisons ioniques ou covalentes à un substrat organique ou inorganique (par exemple, silice, alumine, carbone) et plus spécifiquement, de composés électroattractifs liés à un substrat en silice résultant de la réaction acide-base avec les groupes hydroxyles de la surface de la silice ou des composés électroattractifs liés à un substrat carboné résultant de la réaction de sels de diazonium desdits composés avec la surface du substrat, moyennant quoi il se forme des composés hybrides organique/inorganique insolubles. Concernant les sels, il peut s’agir des composés électroattractifs fonctionnalisés par des groupes ioniques (carboxylate, sulfonate, alcoolate, imidure, énolate), ce qui permet de limiter la dissolution de ces composés, notamment lorsque l’électrolyte est un électrolyte organique. Il s’entend que, lors de la décharge, les composés polymériques, les composés physisorbés, les composés greffés et les sels doivent comporter au moins un groupe redox apte à capter des électrons dans le réservoir relié au premier compartiment et au moins un groupe redox apte à céder des électrons dans le réservoir relié au deuxième compartiment. Pour le réservoir relié au premier compartiment, le premier composé redox et l’autre composé redox immobilisé dans le réservoir peuvent comprendre, avantageusement, un groupe redox identique, étant entendu que par groupe redox on entend le groupe qui est impliqué dans les réactions d’oxydo-réduction lors des processus de charge et de décharge. Plus précisément, en d’autres termes, selon ce mode de réalisation, à l’état chargé (avant que le processus de décharge ne démarre), dans le réservoir lié au premier compartiment, le premier composé redox comprend au moins un groupe redox sous une forme oxydée, tandis que l’autre composé comprend le ou les mêmes groupes redox également sous une même forme oxydée. Ainsi, à titre d’exemple, le premier composé redox peut comprendre, comme groupe redox sous forme oxydée, un groupe redox oxoammonium de formule –N + =O, tandis que l’autre composé redox comprend également, comme groupe redox sous forme oxydée, un groupe redox oxoammonium, tel qu’un composé polymérique comprenant, comme chaîne principale, une chaîne poly(méth)acrylate comprenant des groupes pendants oxoammonium et, plus spécifiquement, un composé polymérique comprenant, comme motif répétitif, un motif répondant à la formule (XXXIV) suivante : (XXXIV) n correspondant au nombre de répétition du motif répétitif pris entre parenthèses. Le fait que le premier composé redox et l’autre composé redox immobilisé comporte un groupe redox identique garantit une adéquation parfaite entre leurs potentiels redox respectifs limitant ainsi les pertes énergétiques tout en permettant d’améliorer très significativement les densités d’énergie des cellules de batteries de l’invention. Plus spécifiquement, lorsque le premier composé redox est réduit au contact de l’électrode positive en nitrate de 4-triméthylammonium(2,2,6,6-tétraméthyl-1-pipéridinyloxy) et l’autre composé est du poly(2,2,6,6-tétraméthylpipéridinyloxy méthacrylate) sous une forme oxydée, la réaction redox se produisant entre ces deux composés, après réacheminement du premier composé redox sous forme réduite vers le réservoir, peut être illustrée par l’équation suivante : n correspondant au nombre de répétition du motif répétitif pris entre parenthèses, le premier composé redox subissant ainsi une réoxydation tandis que l’autre composé subissant une réduction. A l’issue de cette réaction, le premier composé ainsi oxydé va pouvoir retransiter vers le premier compartiment où il sera réduit pour former sa forme réduite. Pour le réservoir relié au deuxième compartiment et le deuxième compartiment, le deuxième composé redox et l’autre composé redox immobilisé dans le réservoir peuvent comprendre, avantageusement, un groupe redox identique, étant entendu que par groupe redox, on entend le groupe qui est impliqué dans les réactions d’oxydo-réduction lors des processus de charge et de décharge. Plus précisément, en d’autres termes, selon ce mode de réalisation, à l’état chargé (avant que le processus de décharge ne démarre), dans le réservoir, le deuxième composé redox comprend au moins un groupe redox sous une forme réduite, tandis que l’autre composé comprend le ou les mêmes groupes redox sous une même forme réduite. Plus spécifiquement, dans le réservoir relié au deuxième compartiment, le composé redox du deuxième compartiment peut répondre à la formule (XXXII) suivante : (XXXII) avec R étant tel que défini ci-dessus ; et l’autre composé est un composé polymérique comprenant, comme motif répétitif, un motif répondant à la formule (XXXV) suivante : (XXXV) n correspondant au nombre de répétition du motif pris entre parenthèses. La réaction redox se produisant entre ces deux composés, lors du réacheminement du deuxième composé redox sous forme oxydée vers le réservoir peut être illustrée par l’équation suivante : n correspondant au nombre de répétition du motif pris entre parenthèses, le deuxième composé redox subissant ainsi une réduction tandis que l’autre composé subissant une oxydation. A l’issue de cette réaction, le deuxième composé ainsi réduit peut transiter vers le deuxième compartiment où il sera oxydé pour former sa forme oxydée. L’électrolyte véhiculant le premier composé redox ou le deuxième composé redox peut être un électrolyte aqueux ou un électrolyte organique, étant entendu que cet électrolyte doit permettre la solubilisation dudit composé redox, lequel composé redox peut comporter des groupes permettant de faciliter cette solubilisation dans l’électrolyte, par exemple, un groupe hydrophile (tel que qu’un groupe -OH, un groupe COOX avec X étant un élément cationique monovalent, SO 3 X avec X étant un élément cationique monovalent, PO 3 X avec X étant un élément cationique monovalent, un groupe ammonium, un groupe glycol), lorsque l’électrolyte est un électrolyte aqueux ou un groupe solvophile (tel qu‘un groupe ammonium, un groupe polaire), lorsque l’électrolyte est un électrolyte organique. Une cellule spécifique conforme à l’invention est une cellule telle que représentée sur la jointe en annexe, cette cellule comprenant : -un premier compartiment 34 comprenant une électrode positive (ou cathode), généralement poreuse, 35 alimentée par un premier électrolyte 37 comprenant le premier composé redox comprenant au moins un groupe apte à capter des électrons (soit, en d’autres termes, au moins un groupe oxydant), qui subit donc une réduction lors du processus de décharge, lequel premier électrolyte est fourni au compartiment via un réservoir 39 stockant cet électrolyte, qui est relié au premier compartiment via une conduite d’alimentation 41 munie d’une pompe 43 et également via une conduite d’évacuation 45 chargée de réacheminer l’électrolyte du compartiment vers le réservoir, ledit réservoir comprenant, lorsque la cellule est à l’état chargé, le premier composé redox sous une forme oxydée et un autre composé redox sous forme immobilisée 47 également sous une forme oxydée ; -un deuxième compartiment 49 comprenant une électrode négative (ou anode), généralement poreuse, 51 alimentée par un deuxième électrolyte 53 comprenant un composé redox comprenant au moins un groupe apte à céder des électrons (soit, en d’autres termes, au moins un groupe réducteur), qui subit donc une oxydation lors du processus de décharge, lequel deuxième électrolyte est fourni au compartiment via un réservoir 55 stockant cet électrolyte, qui est relié au deuxième compartiment via une conduite d’alimentation 57 munie d’une pompe 59 et également via une conduite d’évacuation 61 chargée de réacheminer l’électrolyte du compartiment vers le réservoir, ledit réservoir comprenant, lorsque la cellule est à l’état chargé, le deuxième composé redox sous une forme réduite et un autre composé redox sous forme immobilisée 63 également sous une forme réduite. Le premier compartiment et le deuxième compartiment sont séparés l’un de l’autre par une membrane conductrice ionique 65, dont le rôle est d’assurer l’électroneutralité du système tout en évitant la migration des composés redox du premier compartiment vers le deuxième compartiment et vice versa . En outre, la cellule de batterie comprend une membrane échangeuse d’ions assurant la séparation physique du premier compartiment et du deuxième compartiment et doit, en même temps, laisser passer des ions produits lors des réactions redox, en particulier, des protons ou des cations métalliques, pour assurer le maintien de l’électroneutralité de la cellule tout en empêchant la migration des composés organiques redox. D’un point de vue du matériau constitutif, la membrane peut être en un polymère conducteur de cations. Des candidats efficaces pour ce type de polymères sont les polymères perfluorosulfonés, tels que ceux déposés sous les marques NAFION® de la société Dupont de Nemours ou encore l’Aquivion. Ces polymères comportent une chaîne principale (également dénommée squelette) comprenant un motif répétitif du type tétrafluoroéthylène et un motif répétitif dérivé du type tétrafluoroéthylène greffé par une chaîne pendante comportant un groupe terminal -SO 3 M avec M représentant H, Li, Na ou K. Enfin, l’invention a trait également à une batterie à circulation d’électrolytes comprenant au moins une cellule telle que définie ci-dessus. Lorsque la batterie comprend une seule cellule, elle peut être qualifiée de monocellulaire et lorsque la batterie comprend plusieurs cellules, elle peut être qualifiée de pluricellulaires, les différentes cellules pouvant être associées en série et/ou en parallèle. D’autres caractéristiques et avantages de l’invention apparaîtront du complément de description qui suit et qui se rapporte à un mode de réalisation particulier. Bien entendu, ce complément de description n’est donné qu’à titre d’illustration de l’invention et n’en constitue en aucun cas une limitation. La est une représentation schématique d’une cellule de batterie classique à circulation d’électrolytes. La est une représentation schématique d’une cellule de batterie à circulation d’électrolytes conforme à l’invention. La est un graphique de voltamétrie cyclique illustrant l’évolution de l’intensité I (en mA) en fonction du potentiel E (en V vs Ag+/Ag) pour une solution aqueuse de nitrate de sodium comprenant le composé Me 3 N + -TEMPO préparé à l’exemple 1. La est un graphique de cyclage galvanostatique représentant l’évolution du potentiel de l’électrode de travail E (en V) en fonction de la capacité C (en mAh) pour une solution aqueuse de nitrate de sodium comprenant le composé Me 3 N + -TEMPO préparé à l’exemple 1. La est un graphique de voltamétrie cyclique illustrant l’évolution de l’intensité I (en mA) en fonction du potentiel E (en V vs Ag+/Ag) par les courbes en trait plein pour le PTMA, les courbes en pointillés pour le nitrate de Me 3 N + -TEMPO totalement oxydé (électrochimiquement) et les courbes en tirets pour le nitrate de Me 3 N + -TEMPO totalement réduit (soit à l’état initial) dans une solution aqueuse de nitrate de sodium. La est un graphique illustrant l’évolution de la capacité C (en mAh) en fonction du nombre de cycles N pour l’essai réalisé à l’exemple 3, les points représentant les valeurs de la capacité en charge et les carrés représentant les valeurs de la capacité en décharge. EXPOSÉ DÉTAILLÉ DE MODES DE RÉALISATION PARTICULIERS EXEMPLE 1 Le présent exemple illustre la préparation d’un composé utilisable comme médiateur dans le cadre de l’invention : le nitrate de 4-triméthylammonium(2,2,6,6-tétraméthyl-1-pipéridinyloxy) de formule suivante : Me désignant le groupe méthyle, ce composé pouvant être désigné par l’appellation Me 3 N + -TEMPO. Dans un premier temps, il est préparé de l’iodure de 4-triméthylammonium(2,2,6,6-tétraméthyl-1-pipéridinyloxy). Pour ce faire, 3,38 g (19,7 mmol) d’amino(2,2,6,6-tétraméthyl-1-pipéridinyloxy) sont dissous dans 30 mL d’acétone pour former une solution, dans laquelle sont ajoutés 7,35 mL d’iodure de méthyle (6 éq., 117 mmol). Le milieu réactionnel est agité à température ambiante pendant 48 heures puis le précipité obtenu est filtré et lavé 4 fois (4*10 mL) à l’acétone. Après séchage, un poudre orange correspondant à l’iodure de 4-triméthylammonium(2,2,6,6-tétraméthyl-1-pipéridinyloxy) est obtenu avec un rendement de 32%. Dans un deuxième temps, l’iodure de 4-triméthylammonium(2,2,6,6-tétraméthyl-1-pipéridinyloxy) est passé sur 60 g de résine échangeuse d’ions conditionnée au préalable avec 100 mL d’une solution aqueuse saturée en nitrate de sodium NaNO 3 pendant une nuit à température ambiante. Après séchage, une poudre est obtenue avec un rendement de 78%. La poudre a été caractérisée par analyse élémentaire, RMN 1 H. Sa solubilité a été mesurée par spectroscopie UV-Vis (S max =3,5 M dans une solution aqueuse de nitrate de sodium 1M). Les résultats d’analyse élémentaire, de RMN 1 H et de spectroscopie UV attestent de la présence du composé Me 3 N + -TEMPO. Le composé Me 3 N + -TEMPO est ensuite testé en vue de déterminer ses performances électrochimiques. Pour ce faire, un mélange comprenant une solution à 10 mM de nitrate de Me 3 N + -TEMPO et une solution aqueuse de NaNO 3 (1M) a été caractérisé, dans un premier temps, sous flux d’argon par voltamétrie cyclique à une vitesse de balayage de 20 mV/s dans une cellule en U comprenant un premier compartiment comprenant une électrode de travail en feutre de carbone connectée avec un fil de platine et une électrode de référence Ag/AgCl et comprenant un second compartiment comprenant une contre-électrode en feutre de carbone (d’une surface supérieure à celle utilisée pour l’électrode de travail) connectée avec un fil de platine, le premier compartiment et le deuxième compartiment étant séparés par une membrane échangeuse de protons en Nafion®. Les résultats sont reportés sur la illustrant l’évolution de l’intensité I (en mA) en fonction du potentiel E (en V vs Ag+/Ag). Il ressort que le composé redox Me 3 N + -TEMPO présente une bonne réversibilité et une cinétique redox rapide et s’avère donc être un bon candidat pour être un médiateur dans le cadre de l’invention. De plus, sa capacité est intéressante (78 mAh/g) et sa solubilité dans l’eau importante (supérieure à 1M). Dans la même cellule en U, le mélange susmentionné est également soumis à un cyclage galvanostatique à un régime de C/2. Les résultats sont reportés sur la illustrant l’évolution du potentiel de l’électrode de travail E (en V) en fonction de la capacité C (en mAh) sur deux cycles montrant la bonne réversibilité du système. EXEMPLE 2 Le présent exemple illustre la préparation du poly(2,2,6,6-tétraméthylpipéridinyloxy méthacrylate) utilisable comme composé redox stationnaire (c’est-à-dire restant dans le réservoir et destiné à réagir avec le médiateur) dans les batteries à circulation d’électrolytes conformes à l’invention, ce polymère étant un polymère comprenant, comme motif répétitif, le motif répétitif de formule suivante : n correspondant au nombre de répétition du motif pris entre parenthèses. Dans un premier temps, il est préparé du poly(2,2,6,6-tétraméthyl-4-pipéridylméthacrylate). Pour ce faire, 10 g de 2,2,6,6-tétraméthyl-4-pipéridyl méthacrylate (44 mmol) ainsi que 0,1 g de 1,2-éthylènediol bis (méthacrylate) (1% en masse) sont dissous dans 40 mL de tétrahydrofurane anhydre sous argon. 0,015 g d’AiBN (0,15% en masse) sont ajoutés puis le milieu réactionnel est porté au reflux pendant 4 heures. Après évaporation du solvant à l’évaporateur rotatif, une solution translucide est obtenue avec un rendement quantitatif. Dans un deuxième temps, le poly(2,2,6,6-tétraméthyl-4-pipéridylméthacrylate) est soumis en oxydation pour transformer les groupes pipéridyles en groupes pipéridinyloxy. Pour ce faire, le poly(2,2,6,6-tétraméthyl-4-pipéridylméthacrylate) est dispersé dans 200 mL de dichlorométhane, auquel sont ajoutés 16,5 g d’acide métachloroperbenzoïque (2 équivalents). Le milieu réactionnel est agité pendant 12 heures avant d’être filtré. Le filtrat est ensuite lavé avec une solution de Na 2 CO 3 à 240 g/L puis à l’eau avant d’être purifié dans un Soxhlet avec 200 mL de diméthylcarbonate. Un composé solide orange est obtenu avec un rendement supérieur à 80%. Ce composé a été caractérisé par spectroscopie IR, les résultats de la spectroscopie attestant que ce composé correspond bien au poly(2,2,6,6-tétraméthylpipéridinyloxy méthacrylate) (dit ci-après PTMA). Le composé PTMA est ensuite testé en vue de déterminer ses caractéristiques électrochimiques notamment par voltamétrie cyclique sous flux d’argon à une vitesse de balayage de 20 mV/s. Pour ce faire, un mélange de PTMA et de Nafion® (dans des proportions 80/20) est déposé sur un feutre de carbone, lequel feutre est ensuite connecté avec un fil de platine, l’ensemble formant une électrode. Cette électrode (dite électrode de travail) est mise en place dans un compartiment d’une cellule en U en présence d’une électrode de référence Ag/AgCl, l’autre compartiment étant occupé par une contre-électrode en feutre de carbone (de surface supérieure à celle de l’électrode de travail) connectée avec un fil de platine. Les deux compartiments sont séparés l’un de l’autre par une membrane en Nafion® et contiennent tous les deux une solution aqueuse de nitrate de sodium (1M). Les résultats sont reportés sur la illustrant l’évolution de l’intensité I (en mA) en fonction du potentiel E (en V vs Ag+/Ag) par les courbes en trait plein pour le PTMA. A titre comparatif, des tests ont été réalisés avec du nitrate de Me 3 N + -TEMPO totalement oxydé (électrochimiquement), les courbes relatives à ces tests étant en pointillés et avec du nitrate de Me 3 N + -TEMPO totalement réduit (soit à l’état initial), les courbes relatives à ces tests étant en tirés. Il ressort de ces différentes courbes une adéquation parfaite entre le potentiel du PTMA (dont le potentiel d’équilibre est fixe selon la loi de Nernst : avec a ox =a red =1 pour des solides) et des formes oxydées et réduites du nitrate de Me 3 N + -TEMPO (dont le potentiel d’équilibre dépend de la concentration respective des espèces oxydes et réduites selon la loi de Nernst : avec aox=[Ox] et ared=[Red] pour des solutions). Il est précisé que, par adéquation, il s’entend que le potentiel standard de Me 3 N + -TEMPO E o (NMe 3 -TEMPO) est sensiblement identique au potentiel standard du composé redox immobilisé PTMA, ce potentiel standard du PTMA correspondant au potentiel d’équilibre du PTMA, qui n’évolue pas. En parallèle, le potentiel d’équilibre du Me 3 N + -TEMPO augmente, au fur et à mesure que la concentration en espèce oxydée augmente, ce qui crée une force motrice de transfert de charges via l’espèce oxydée à l’électrode positive et le composé redox immobilisé PTMA. EXEMPLE 3 Cet exemple illustre la préparation d’une cellule pour l’étude de transfert d’électrons entre le composé nitroxyde en solution et le PTMA. Pour ce faire, une cellule en graphite comprenant deux compartiments séparés par une membrane en Nafion® a été assemblée. Les compartiments sont alimentés grâce à des pompes à bulles sous flux d’azote respectivement par un électrolyte composé d’une solution de nitrate de Me 3 N + -TEMPO à 10mM, le composé Me 3 N + -TEMPO ayant été préalablement dissous dans une solution de NaNO 3 (1M) pour le premier compartiment et par un électrolyte constitué d’un mélange 50/50 ferri-/ferrocyanure de potassium à 1M, le ferri/ferrocyanure de potassium à 1 M ayant été préalablement dissous dans une solution de NaNO 3 (1M). 2 cycles de charge/décharge à un régime de C/2 (rapporté à la capacité liée au nitrate de Me 3 N + -TEMPO) ont été réalisés avant d’introduire 30mg de PTMA sous forme de poudre emprisonnée dans du coton dans le réservoir du posolyte (autrement dit, le réservoir de l’électrolyte composé d’une solution de nitrate de Me 3 N + -TEMPO à 10mM). Les trois cycles suivants montrent clairement une augmentation de la capacité liée au transfert d’électrons du composé nitroxyde en solution au composé PTMA solide, ce dernier n’étant pas en contact avec le feutre, comme l’illustre la représentant l’évolution de la capacité C (en mAh) en fonction du nombre de cycles N, les points représentant les valeurs de la capacité en charge et les carrés représentant les valeurs de la capacité en décharge. Cellule de batterie redox à circulation d’électrolytes comprenant : -un premier compartiment comprenant une électrode positive alimentée, lors du processus de décharge, par un électrolyte comprenant un composé redox organique comprenant au moins un groupe apte à capter des électrons, en tant que matériau actif oxydant, ce composé redox étant qualifié de premier composé redox sous forme oxydée, ledit premier compartiment étant relié à un réservoir à partir duquel l’électrolyte est acheminé vers ledit premier compartiment, ledit premier composé redox sous forme oxydée étant, dans un premier temps, réduit au contact de l’électrode positive pour se transformer en sa forme réduite et ledit premier composé redox sous sa forme réduite étant, dans un deuxième temps, réacheminé vers le réservoir pour se réoxyder par réaction avec un autre composé redox immobilisé dans ledit réservoir ; et -un deuxième compartiment comprenant une électrode négative alimentée, lors du processus de décharge, par un électrolyte comprenant un composé redox organique comprenant au moins un groupe apte à céder des électrons, en tant que matériau actif réducteur, ce composé redox étant qualifié de deuxième composé redox sous forme réduite, ledit deuxième compartiment étant relié à un réservoir à partir duquel l’électrolyte est acheminé vers ledit deuxième compartiment, ledit deuxième composé redox sous forme réduite étant, dans un premier temps, oxydé au contact de l’électrode négative pour se transformer en sa forme oxydée et ledit deuxième composé redox sous sa forme oxydée étant, dans un deuxième temps, réacheminé vers le réservoir pour être réduit par réaction avec un autre composé redox immobilisé dans ledit réservoir. Cellule de batterie redox selon la revendication 1, dans laquelle le premier composé redox appartient à un couple redox, dont le potentiel redox est supérieur au potentiel redox du couple redox, auquel appartient le deuxième composé redox. Cellule de batterie redox selon la revendication 2, dans laquelle le potentiel redox du couple redox, auquel appartient le premier composé redox est supérieur à 1 V à celui du couple redox, auquel appartient le deuxième composé redox. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle le premier composé redox organique sous forme oxydée est un composé appartenant à la famille des composés comprenant des groupes carbonyles conjugués ; la famille des composés amines aromatiques ; la famille des composés métallocènes ; la famille des composés (thio)éthers ; la famille des composés comprenant un groupe oxoammonium ; la famille des composés comprenant un groupe quinoxaline ou alloxazine et/ou la famille des composés comprenant un groupe disulfure. Cellule de batterie redox selon la revendication 4, dans laquelle, lorsque le premier composé redox sous forme oxydée appartient à la famille des composés comprenant des groupes carbonyles conjugués, il appartient à famille des composés quinones. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle le premier composé redox sous forme oxydée est un composé quinone choisi parmi les composés benzoquinones, les composés naphtoquinones et les composés anthraquinones. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle le premier composé redox sous forme oxydée est un composé 1,4-benzoquinone substitué ou non répondant à la formule (I) suivante : (I) dans laquelle R 1 à R 4 représentent, indépendamment l’un de l’autre, -H, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN, -COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 5 R 6 , avec R, R 5 et R 6 représentant, indépendamment l’un de l’autre, H ou un groupe alkyle et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications 1 à 4, dans laquelle le premier composé redox sous forme oxydée est un composé oxoammonium comprenant un groupe de formule (XXIV) suivante : (XXIV) l’accolade indiquant l’endroit par lequel le groupe est lié au reste du composé. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications 1 à 4, dans laquelle le premier composé redox sous forme oxydée est un composé oxoammonium répondant à la formule (XXV) suivante : (XXV) dans laquelle les R représentent, indépendamment l’un de l’autre, un atome d’hydrogène ou un groupe alkyle. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle le deuxième composé redox sous forme réduite est un composé appartenant à : *la famille des composés comprenant au moins un groupe énolique ou énolate ; *la famille des composés comprenant un groupe carboxylate sous forme réduite ; *la famille des composés comprenant un groupe thiocarboxylate sous forme réduite ; *la famille des composés comprenant un groupe azoïque sous forme réduite ; *la famille des composés hétérocycliques azotés ; et/ou *la famille des composés comprenant un groupe disulfure sous forme réduite. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle le deuxième composé redox sous forme réduite est un composé viologène. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle le deuxième composé redox sous forme réduite est un composé viologène de formule (XXXII) suivante : (XXXII) les R représentant, indépendamment l’un de l’autre, un groupe alkyle, -N(CH 3 ) 2 , -NH 2 , -OR, -OH, -SH, -CH 3 , -SiR 3 , -F, -Cl, -Br, -I, -C 2 H 3 , -CHO, -COOCH 3 , -CF 3 , -CN –COOH, -PO 3 H 2 , -SO 3 H, -NO 2 , -COOM, -COOR, -SO 3 M, -COR ou -C=NCHR 9 R 10 , avec R, R 9 et R 10 représentant, indépendamment l’un de l’autre H, un groupe alkyle éventuellement porteur d’un groupe –COOH, -SO 3 H, -PO 3 H, -SO 3 M, -COOM, -PO 3 M et M représentant Li, Na, K, Mg, Ca, Zn ou Al. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle l’autre composé redox immobilisé dans le réservoir relié au premier compartiment et l’autre composé redox immobilisé dans le réservoir relié au deuxième compartiment sont choisis parmi les composés polymériques, les composés physisorbés sur un substrat, les composés greffés sur un substrat ou les composés sous forme de sels insolubles dans l’électrolyte. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle l’autre composé redox immobilisé dans le réservoir relié au premier compartiment et l’autre composé redox immobilisé dans le réservoir relié au deuxième compartiment sont des composés polymériques. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle, pour le réservoir relié au premier compartiment, le premier composé redox et l’autre composé redox immobilisé dans le réservoir comprennent un groupe redox identique, étant entendu que, dans le réservoir, à l’état chargé, le premier composé redox comprend au moins un groupe redox sous forme oxydée, tandis que l’autre composé immobilisé dans le réservoir comprend le ou les mêmes groupes redox sous une même forme oxydée. Cellule de batterie redox selon la revendication 15, dans laquelle, pour le réservoir relié au premier compartiment, le premier composé redox comprend, comme groupe redox sous forme oxydée, un groupe redox oxoammonium et l’autre composé redox comprend, comme groupe redox sous forme oxydée, un groupe redox oxoammonium. Cellule de batterie redox selon la revendication 16, dans lequel l’autre composé redox est un composé polymérique comprenant, comme chaîne principale, une chaîne poly(méth)acrylate comprenant des groupes pendants oxoammonium. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans laquelle, dans le réservoir relié au deuxième compartiment, le deuxième composé redox et l’autre composé redox immobilisé dans le réservoir comprennent un groupe redox identique, étant entendu que, dans le réservoir, à l’état chargé, le deuxième composé redox comprend au moins un groupe redox sous forme réduite, tandis que l’autre composé immobilisé dans le réservoir comprend le ou les mêmes groupes redox sous une même forme réduite. Cellule de batterie redox selon la revendication 18, dans laquelle, dans le réservoir relié au deuxième compartiment, le composé redox du deuxième compartiment répond à la formule (XXXII) suivante : (XXXII) avec R étant tel que défini à la revendication 12; et l’autre composé est un composé polymérique comprenant, comme motif répétitif, un motif répondant à la formule (XXXV) suivante : (XXXV) n correspondant au nombre de répétition du motif pris entre parenthèses. Cellule de batterie redox selon l’une quelconque des revendications précédentes, comprenant, en outre, une membrane échangeuse d’ions assurant la séparation physique entre le premier compartiment et le deuxième compartiment. Batterie à circulation d’électrolytes comprenant au moins une cellule telle que définie selon l’une quelconque des revendications 1 à 20.