FR 3135733 A1 20231124 FR 2204769 A 20220519 La présente invention concerne un procédé de production d’azote ammoniacal mettant en œuvre l’alimentation d’une cellule électrochimique en diazote (N 2 ), ladite cellule électrochimique comprenant au moins une électrode de travail immergée dans une composition comprenant au moins un composé (I) contenant au moins un élément du groupe 13 du tableau périodique, et au moins une contre-électrode ; ainsi qu’une cellule électrochimique pour la réduction du diazote en azote ammoniacal. Figure pour l’abrégé : Fig. 1 Procédé de production d’azote ammoniacal La présente invention concerne un procédé de production d’azote ammoniacal mettant en œuvre l’alimentation d’une cellule électrochimique en diazote (N 2 ), ladite cellule électrochimique comprenant au moins une électrode de travail immergée dans une composition comprenant au moins un composé (I) contenant au moins un élément du groupe 13 du tableau périodique, au moins une contre-électrode ; ainsi qu’une cellule électrochimique pour la réduction du diazote en azote ammoniacal. L’azote (N) joue un rôle essentiel dans la composition de la matière vivante. Il est notamment l’un des constituants majeurs des acides aminés, des protéines dont les enzymes, et des acides nucléiques composant les ADN et ARN. Il est également un élément nutritif essentiel à la croissance des cultures. Cependant, même si l’azote est très abondant à la surface du globe (il y a plus d’azote que de carbone, d’hydrogène et de phosphore réunis dans l’ensemble constitué par la biosphère, l’hydrosphère et l’atmosphère), il est présent essentiellement sous la forme d’un gaz extrêmement stable, le diazote (N 2 ). L’homme ne peut donc que marginalement tirer profit d’une telle abondance. Seuls des microorganismes tels que les Rhizobia impliqués dans la fixation symbiotique d’azote par les légumineuses, sont capables d’utiliser cette forme d’azote et de la transformer en azote ammoniacal puis organique, qui pourra à son tour être utilisé par d’autres êtres vivants et transformé en d’autres formes d’azote réactives. L’ammoniac en tant qu’azote réactif constitue une molécule clé présentant des applications majeures dans le secteur de l’agriculture, et a également la capacité de pouvoir stocker l’énergie (en particulier de l’hydrogène). L’ammoniac sous forme liquide peut également servir de carburant pouvant se substituer au Gaz de Pétrole Liquéfié (GPL) d’origine fossile. Jusqu’au 19 ème siècle, l’ammoniac était produit par distillation de purin et de fumier ou par extraction des eaux-vannes domestiques. Il est ensuite obtenu après la seconde moitié du 19 ème siècle comme sous-produit de l’industrie du gaz manufacturé (gaz de ville). Il faudra ainsi attendre le début du 20 ème siècle (1909-1913) pour voir se développer une production industrielle massive d’ammoniac via le procédé Haber-Bosch. Un tel procédé permet la synthèse d’ammoniac à l’échelle industrielle, à partir de diazote et de dihydrogène (H 2 ) en présence d’un catalyseur solide à base notamment de fer. La production d’ammoniac d’environ 200 millions de tonnes/an par ce procédé a dépassé quantitativement la fixation symbiotique depuis la fin du 20 ème siècle à l’échelle globale et il est toujours exploité de nos jours. Cependant, ce procédé Haber-Bosch présente les désavantages suivants : il met en œuvre des pressions et températures élevées, par exemple des pressions comprises entre 100 et 300 bars et des températures comprises entre 300 et 550°C, rendant ce procédé extrêmement consommateur d’énergie, nécessitant une production centralisée et sécurisée, et impliquant un coût d’opération et un coût de transport élevés. Par ailleurs, un tel procédé est générateur de quantités de dioxyde de carbone très importantes (environ 1,5% de la production globale de CO 2 ) induisant des problématiques environnementales, et son rendement reste faible (20%). Au regard des projections sans cesse à la hausse de la demande en ammoniac, et des problématiques environnementales associées à sa production industrielle, d’autres procédés ont été proposés notamment s’appuyant sur des catalyseurs plus performants pour réduire les températures et pressions mises en œuvre. En particulier, le brevet US 6,037,459 décrit un procédé comprenant une première étape de mise en contact du diazote avec un composé répondant à la formule M(NR 1 R 2 ) 3 dans laquelle M est un métal de transition (e.g. molybdène), R 1 et R 2 sont choisis parmi les groupes alkyle tertiaire, les groupes phényle et les groupes phényle substitué, pour former un complexe métallique avec des ligands nitrures ; et une deuxième étape de réduction dudit complexe en présence d’une source d’hydrogène pour former de l’ammoniac. Ce procédé est effectué dans des conditions de température et de pression ambiantes. Dans le brevet US 6,037,459, seuls les rendements de scission de la triple liaison NΞN sont décrits et la formation d’ammoniac (deuxième étape) n’est pas démontrée. Des procédés alternatifs basés sur la biocatalyse, la photocatalyse, ou l’électrocatalyse ont également été décrits. En particulier, Li et al. [Adv. Mater., 2017 , 29, 1700001, 1–6] proposent l’utilisation d’un matériau d’électrode comprenant des nanoparticules d’or amorphes supportées par de l’oxyde de graphite et du dioxyde de cérium réduit CeO x -RGO. Le procédé de Li et al. met en œuvre une cellule électrochimique alimentée en continu par un flux de diazote, ladite cellule comprenant une électrode de référence Ag/AgCl/KCl saturé, une contre-électrode de platine, une électrode de travail constituée dudit matériau d’électrode déposé sur un papier de carbone, une membrane Nafion 211® pré-traitée, et un électrolyte composé d’acide chlorhydrique dilué. Ledit matériau d’électrode est utilisé en tant qu’électrocatalyseur cathodique. Il joue par conséquent le rôle de réducteur du N 2 , qui réagit ensuite avec les protons H + de l’électrolyte à la surface dudit matériau pour former NH 3 . L’application d’un potentiel électrique audit matériau est un moyen de réduire la barrière d’activation de la réaction de réduction de N 2 (NRR). Cependant, les rendements restent faibles et les matières premières (métaux nobles tels que l’or ou le ruthénium) sont rares et extrêmement coûteuses. Par ailleurs, la réduction du diazote est en compétition avec la réduction des protons (H + ) en dihydrogène H 2 . Le but de la présente invention est par conséquent de pallier les inconvénients de l’art antérieur et notamment de fournir un procédé de production d’azote ammoniacal simple, économique, industrialisable, utilisant des matières premières abondantes, de préférence pouvant être recyclées, qui permet de réduire les émissions carbone et qui met en œuvre des conditions réactionnelles relativement douces. L’invention a pour premier objet un procédé de production d’azote ammoniacal, caractérisé en ce qu’il comprend au moins les étapes suivantes : i) une étape d’alimentation d’une cellule électrochimique en diazote (N 2 ), ladite cellule électrochimique comprenant au moins une électrode de travail immergée dans une composition maintenue sous agitation, et au moins une contre-électrode, ladite composition comprenant au moins une solution électrolyte et au moins un composé répondant à une formule (I) suivante : R 1 R 2 MY (I), dans laquelle : - M est un élément du groupe 13 du tableau périodique, de préférence choisi parmi le bore, l’aluminium, et un de leurs mélanges, - R 1 et R 2 , identiques ou différents, sont choisis parmi un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe aryl-alkyle, un groupe -OR, et un groupe -SR, R étant un groupe alkyle, un groupe aryle, ou un groupe aryl-alkyle, et - Y est un groupe choisi parmi un halogène -X, un groupe -OR 3 , un groupe -SR 3 , un groupe triflate, un groupe mésylate, et un groupe triflimidate, R 3 étant un groupe alkyle, un groupe aryle, ou un groupe aryl-alkyle, ii) une étape d’application d’une différence de potentiel entre l’électrode de travail et la contre-électrode, ou d’application d’un potentiel ou d’une intensité de courant à l’électrode de travail, et iii) une étape d’hydrolyse acide de la composition. Le procédé de l’invention est simple, facile à mettre en œuvre, économique, et permet l’obtention d’azote ammoniacal dans des conditions réactionnelles relativement douces. En particulier, l’utilisation d’un composé de formule (I) tel que défini ci-dessus en milieu réducteur (i.e. grâce à l’apport d’électrons de la part de l’électrode de travail) permet l’activation de la liaison triple du diazote et la formation d’espèces intermédiaires qui conduisent ensuite par hydrolyse à de l’azote ammoniacal. Enfin, le procédé est industrialisable, utilise des matières premières abondantes, éventuellement pouvant être recyclées, et permet de réduire l’impact environnemental. Etape i) Le composé de formule (I) R 1 R 2 MY Selon l’invention, le bore est particulièrement préféré en tant qu’élément M. Les groupes R 1 et R 2 Le composé de formule (I) R 1 R 2 MY n’est pas un composé radicalaire. Dans le composé de formule (I), R 1 forme une liaison covalente simple avec l’élément M et R 2 forme une liaison covalente simple avec l’élément M. R 1 et R 2 , identiques ou différents, sont choisis parmi un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe aryl-alkyle, un groupe -OR, et un groupe -SR, R étant un groupe alkyle, un groupe aryle, ou un groupe aryl-alkyle. Un groupe alkyle en tant que groupe R 1 et/ou R 2 peut être linéaire ou ramifié, cyclique ou non cyclique. Le groupe alkyle peut comprendre de 1 à 14 atomes de carbone, et de préférence de 2 à 10 atomes de carbone. Un groupe alkyle est de préférence choisi parmi les groupes éthyle, propyle, isopropyle, cyclohexyle, bicyclo[2.2.1]-2-heptyle, et isopinocamphéyle. Parmi de tels groupes, on préfère tout particulièrement l’un quelconque des groupes cyclohexyle, bicyclo[2.2.1]-2-heptyle, ou isopinocamphéyle. Le groupe alkyle en tant que groupe R 1 et/ou R 2 peut comprendre un ou plusieurs hétéroatomes, tels qu’un atome d’oxygène, ou un atome de soufre, étant entendu qu’un atome de carbone du groupe alkyle est directement lié à l’élément M de la formule (I) et qu’aucun des hétéroarome(s) présent(s) dans le groupe alkyle n’est directement lié de façon covalente à un autre hétéroatome. Un groupe aryle en tant que groupe R 1 et/ou R 2 peut être substitué ou non substitué. Le groupe aryle peut comprendre de 6 à 30 atomes de carbone, et de préférence de 6 à 18 atomes de carbone. Un groupe aryle est de préférence choisi parmi un groupe phényle, un groupe -C 6 F 5 , un groupe 2,4,6-(Me) 3 -C 6 H 2 , et un groupe 2,4,6-(iPr) 3 -C 6 H 2 . Parmi de tels groupes, on préfère tout particulièrement l’un quelconque des groupes 2,4,6-(Me) 3 -C 6 H 2 ou 2,4,6-(iPr) 3 -C 6 H 2 . Le groupe aryle en tant que groupe R 1 et/ou R 2 peut comprendre un ou plusieurs hétéroatomes, notamment lorsque le groupe aryle est substitué (i.e. dans les substituants dudit groupe aryle), tels qu’un atome d’oxygène ou un atome d’azote, étant entendu qu’un atome de carbone du groupe aryle est directement lié à l’élément M de la formule (I). Un groupe aryl-alkyle en tant que groupe R 1 et/ou R 2 est un groupe comprenant au moins un groupe alkyle et au moins un groupe aryle qui sont liés directement par une liaison covalente carbone (du groupe aryle)-carbone (du groupe alkyle), ou par l’intermédiaire d’un atome d’oxygène ou d’un atome d’azote, les groupes aryle et alkyle étant tels que définis précédemment pour les groupes R 1 et R 2 . Le groupe alkyle-aryle peut être directement lié à l’élément M de la formule (I) par un atome de carbone du groupe aryle ou par un atome de carbone du groupe alkyle. Un groupe R alkyle du groupe -OR ou -SR peut être linéaire ou ramifié, cyclique ou non cyclique. Le groupe R alkyle peut comprendre de 1 à 10 atomes de carbone, et de préférence de 1 à 4 atomes de carbone. Un groupe R aryle du groupe -OR ou -SR peut être substitué ou non substitué. Le groupe R aryle peut comprendre de 6 à 30 atomes de carbone, et de préférence de 6 à 18 atomes de carbone. Un groupe R aryle est de préférence choisi parmi un groupe phényle, un groupe naphtyle, un groupe anthracényle, ou un groupe pyrényle. Un groupe R aryl-alkyle du groupe -OR ou -SR est un groupe comprenant au moins un groupe alkyle et au moins un groupe aryle qui sont liés directement par une liaison covalente carbone (du groupe aryle)-carbone (du groupe alkyle) ou par l’intermédiaire d’un atome d’oxygène, ou d’un atome de soufre, les groupes aryle et alkyle étant tels que définis précédemment pour le groupe R. Les groupes R 1 et R 2 peuvent être liés de façon covalente, notamment via une liaison carbone-carbone, pour former ensemble un groupe divalent, lesdits groupes R 1 et R 2 étant tels que définis précédemment. Dans ce mode de réalisation, le groupe divalent ne forme pas un cycle plan avec l’élément M. À titre d’exemple, le groupe divalent peut être un groupe alkyle (i.e. R 1 et R 2 sont des groupes alkyles), et de préférence un groupe 9-bicyclo[3.3.1]nonane. Selon une forme de réalisation de l’invention, R 1 et R 2 , identiques ou différents, sont choisis parmi un groupe alkyle, un groupe aryle, et un groupe aryl-alkyle. Selon une forme de réalisation préférée de l’invention, au moins l’un des groupes R 1 et R 2 est un groupe alkyle, et de façon plus particulièrement préférée, les deux groupes R 1 et R 2 sont des groupes alkyle. Selon une forme de réalisation particulièrement préférée de l’invention, R 1 et R 2 sont identiques. Les groupes R 1 et R 2 du composé (I) sont des groupes non stabilisants. En d’autres termes, ils ont pour fonction de ne pas stabiliser le radical R 1 R 2 M° généré au cours du procédé, et par conséquent de le rendre plus réactif vis-à-vis du diazote N 2 . Le groupe Y Y est un groupe choisi parmi un halogène -X, un groupe -OR 3 , un groupe -SR 3 , un groupe triflate (-OSO 2 CF 3 ), un groupe mésylate (-OSO 2 CH 3 ), et un groupe triflimidate (NTf 2 ou N(SO 2 CF 3 ) 2 ), R 3 étant un groupe alkyle, aryle, ou aryl-alkyle. X est de préférence un atome de chlore ou un atome de brome, et de façon particulièrement préférée un atome de chlore. Un groupe R 3 alkyle peut être linéaire ou ramifié, cyclique ou non cyclique. Le groupe R 3 alkyle peut comprendre de 1 à 10 atomes de carbone, et de préférence de 1 à 4 atomes de carbone. Un groupe R 3 aryle peut être substitué ou non substitué. Le groupe R 3 aryle peut comprendre de 6 à 30 atomes de carbone, et de préférence de 6 à 18 atomes de carbone. Un groupe R 3 aryle est de préférence choisi parmi les groupes phényle, 2,4,6-(Me) 3 -C 6 H 2 , 2,4,6-(iPr) 3 -C 6 H 2 et naphtyle. Un groupe R 3 aryl-alkyle est un groupe comprenant au moins un groupe alkyle et au moins un groupe aryle qui sont liés directement par une liaison covalente carbone (du groupe aryle)-carbone (du groupe alkyle) ou par l’intermédiaire d’un atome d’oxygène, ou d’un atome de soufre, les groupes aryle et alkyle étant tels que définis précédemment pour le groupe R 3 . Y est de préférence un halogène X. Le groupe Y du composé (I) est un groupe ayant des propriétés nucléofuges. En d’autres termes, il a pour fonction de faciliter la formation du radical R 1 R 2 M°. Selon une forme de réalisation particulièrement préférée de l’invention, le composé de formule (I) est choisi parmi les dialkylchloroboranes, les dialkylbromoboranes, les composés dialkylchloroaluminium, et les composés dialkylbromoaluminium, tels que les halogénures de diisopinocamphéylborane, de dicyclohexylborane, ou de bis(bicyclo[2.2.1]-2-heptyl)borane, ou les halogénoboranes à base de 9-borabicyclo[3.3.1]nonane. Le composé de formule (I) présente les avantages d’être facilement disponible commercialement ou d’être facilement accessible par voie synthétique. Le composé de formule (I) présente les caractéristiques d’un acide de Lewis, à savoir une entité chimique dont un des atomes la constituant possède une lacune électronique. L’électrode de travail L’électrode de travail comprend de préférence (ou est de préférence constituée d’) au moins un matériau électriquement conducteur inerte. Le matériau électriquement conducteur inerte peut être choisi parmi le carbone, le platine, l’inox, et les oxydes métalliques. Le carbone peut être du carbone vitreux, du carbone pyrolytique, ou du diamant dopé, par exemple avec du bore ou du soufre. Le matériau électriquement conducteur est de préférence sous la forme d’un matériau poreux tel qu’une mousse (e.g. mousse de carbone), un feutre, une grille, ou un tissu. Lorsque le matériau électriquement conducteur est un oxyde métallique, il peut être transparent. Parmi les oxydes métalliques utilisables à titre de matériau électriquement conducteur, on peut citer l’oxyde d’indium-étain. Dans l’invention, l’expression « matériau électriquement conducteur inerte » signifie que le matériau électriquement conducteur ne réagit pas selon une réaction chimique avec les divers éléments présents dans la cellule électrochimique. De préférence, le matériau électriquement conducteur inerte de l’électrode de travail présente une surface spécifique, mesurée par la méthode BET, d’au moins 0,1 m 2 /g, et de façon particulièrement préférée d’au moins d’au moins 100 m 2 /g. Cela permet ainsi d’optimiser la surface de contact entre l’électrode de travail et la composition, et en particulier entre l’électrode de travail et le composé de formule (I). Lors de l’étape i), l’électrode de travail est immergée en tout ou partie dans la composition. Cela permet ainsi de favoriser le contact entre l’électrode de travail et le composé de formule (I), et ainsi obtenir une grande surface d’échange. La contre-électrode La contre-électrode comprend de préférence (ou est de préférence constituée d’) au moins un matériau électriquement conducteur inerte. Le matériau électriquement conducteur inerte peut être choisi parmi le carbone, le platine, l’inox, et les oxydes métalliques. Le carbone peut être du graphite, du carbone pyrolytique, ou du diamant dopé, par exemple avec du bore ou du soufre. Le matériau électriquement conducteur peut être sous la forme d’un matériau poreux tel qu’une mousse (e.g. mousse de carbone), un feutre, une grille, ou un tissu. Lorsque le matériau électriquement conducteur est un oxyde métallique, il peut être transparent. Parmi les oxydes métalliques utilisables à titre de matériau électriquement conducteur, on peut citer l’oxyde d’indium-étain. De préférence, le matériau électriquement conducteur inerte de la contre-électrode présente une surface spécifique, mesurée par la méthode BET, d’au moins 0,1 m 2 /g, et de façon particulièrement préférée d’au moins d’au moins 100 m 2 /g. Cela permet ainsi d’optimiser la surface d’échange entre la contre-électrode et la solution électrolyte (plusieurs compartiments) ou la composition (1 seul compartiment). La contre-électrode est de préférence immergée en tout ou partie dans une solution électrolyte. La solution d’électrolyte peut être celle de la composition. Dans ce mode de réalisation, lors de l’étape i), la contre-électrode est alors immergée en tout ou partie dans la composition. Cela permet ainsi de favoriser le contact entre la contre-électrode et la composition, et ainsi obtenir une grande surface d’échange. La solution électrolyte de la composition La solution électrolyte permet le transport du courant au sein de la cellule électrochimique. La solution électrolyte peut comprendre (ou être constituée de/d’) l’association d’un solvant organique et d’un sel ; ou un liquide ionique. Un liquide ionique est bien connu de l’homme du métier et peut être considéré comme un sel fondu à température ambiante (e.g. 18-25°C). Le liquide ionique possède une partie cationique organique et joue le rôle de solvant dans la présente invention, au même titre qu’un solvant organique conventionnel. Dans l’invention, on entend par solvant organique, un solvant organique conventionnel, i.e. exempt de sel ou qui n’est pas sous la forme d’un sel. Le solvant organique est de préférence choisi parmi les solvants organiques aprotiques, et en particulier choisi parmi les éthers, les carbonates, les nitriles, les amides et les phosphoramides, tels que le THF (tétrahydrofurane), le méthyl-THF, le N,N’-diméthylformamide, l’acétonitrile, le benzonitrile, l’hexaméthylphosphoramide, ou le carbonate de propylène. Le sel est soluble dans le solvant organique, de préférence à des concentrations d’au moins 0,1 mol/l environ, par exemple à des concentrations allant de 0,1 à 0,5 mol/l environ. Le sel est de préférence un sel inerte. Dans l’invention, l’expression « sel inerte » signifie que le sel ne réagit pas selon une réaction chimique avec les divers éléments présents dans la cellule électrochimique, et en particulier, il n’est pas réduit à l’électrode de travail dans la gamme de potentiel de fonctionnement de la cellule électrochimique. Le sel peut être choisi parmi les sels de métaux alcalins et les sels d’ammonium quaternaire, et de préférence parmi les sels d’ammonium quaternaire. À titre d’exemples de sels de métaux alcalins, on peut citer les sels de lithium, tels que LiTFSI, LiPF 6 , ou LiClO 4 . À titre d’exemples de sels d’ammonium quaternaire, on peut citer les sels de tétraalkylammoniums tels que le bis(trifluoromethanesulfonyl)imidate de tétra-n-butylammonium (TBATFSI), le perchlorate de tétra-n-éthylammonium, l’hexafluorophosphate de tétra-n-butylammonium, ou le tétrafluoroborate de tétra-n-propylammonium. Le liquide ionique peut être choisi parmi les sels d’ammonium, les sels d’imidazolium, les sels de phosphonium, les sels de pyrrolidinium, et les sels de pipéridinium, et de préférence parmi les sels d’alkylammonium, les sels d’alkylimidazolium, les sels d’alkylphosphonium, les sels d’alkylpyrrolidinium, et les sels d’alkylpipéridinium. Le liquide ionique comprend de préférence une partie anionique de type bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate. À titre d’exemples de liquides ioniques, on peut citer le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de triéthylbutylammonium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de 1-butyl-3-méthylimidazolium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de 1-éthyl-3-méthylimidazolium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de triméthylbutylammonium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de 1-butyl-1-méthylpyrrolidinium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de N-propyl-N-méthylpyrrolidinium, ou le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de 1-butyl-3- méthylimidazolium. Le liquide ionique est de préférence non miscible dans l’eau. Cela permet ainsi de faciliter les purifications ultérieures. L’électrode de référence La cellule électrochimique peut comprendre en outre une électrode de référence. Celle-ci peut permettre de contrôler le potentiel de l’électrode de travail et de limiter les chutes ohmiques. L’électrode de référence peut être choisie parmi une électrode au nitrate d’argent saturé Ag/AgNO 3 , une électrode au calomel saturé (ECS), ou une électrode au chlorure d’argent Ag/AgCl. L’électrode de référence est de préférence immergée en tout ou partie dans une solution électrolyte. La solution d’électrolyte peut être celle de la composition. Dans ce mode de réalisation, lors de l’étape i), la contre-électrode est alors immergée en tout ou partie dans la composition. Au cours de l’étape i), la composition comprenant le composé de formule (I) et la solution électrolyte est mise en contact avec le diazote (N 2 ). Au cours de l’étape i), la cellule électrochimique est alimentée en diazote, de préférence en flux continu. La cellule électrochimique est de préférence alimentée en diazote via un bullage de diazote dans la composition de la cellule électrochimique. L’étape i) est de préférence effectuée en milieu sec ou anhydre. En d’autres termes, l’étape i) est de préférence réalisée en boite à gants ou dans un dispositif approprié pour éviter le contact de la composition avec l’air et/ou l’humidité. En effet, le contact avec l’humidité et/ou l’air entraîne la formation de produits secondaires tels que H 2 , et/ou R 1 R 2 MOMR 1 R 2 . Le diazote alimentant la cellule électrochimique est de préférence du diazote sec. Afin de préserver le milieu de réaction de l’humidité et/ou de l’air, la cellule électrochimique est de préférence hermétique. L’étape i) peut durer de 0,5 h à 20 h environ, et de préférence de 2 h à 12 h environ. L’étape i) est effectuée de préférence à une température allant de -80°C à 60°C environ, et de façon particulièrement préférée de 0°C à 30°C environ. Lors de l’étape i), la composition est maintenue sous agitation, par exemple à l’aide d’un agitateur mécanique ou magnétique ; ou à l’aide d’une cellule électrochimique en flux ou à circulation ; ou à l’aide du seul bullage de diazote dans la composition de la cellule électrochimique. L’agitation permet de favoriser le contact de la composition avec le diazote et avec les électrodes, et ainsi de favoriser la réaction lors de l’étape ii). L’étape i) peut être effectuée à une pression allant de 1 bar à 200 bars environ, et de préférence de 1 bar à 100 bars. Une pression d’1 bar est avantageuse sur le plan industriel. L’étape i) est de préférence effectuée à la pression atmosphérique. Le composé de formule (I) peut avoir une concentration molaire dans la composition allant de 10 -5 mol/l à 10 - 1 mol/l environ, et de préférence de 10 -3 mol/l à 10 - 2 mol/l environ. Etape ii) L’étape ii) consiste à appliquer un potentiel ou un courant à l’électrode de travail ou une différence de potentiel entre l’électrode de travail et la contre-électrode. Le potentiel, la différence de potentiel, ou le courant appliqué doit être suffisant pour permettre la réduction du composé (I) en radical R 1 R 2 M°. La gamme de valeurs du potentiel ou courant peut varier selon le type d’électrode de travail utilisé, la température, la nature de R 1 et/ou R 2 , de la solution électrolyte, etc… La différence de potentiel appliquée entre l’électrode de travail et la contre-électrode peut aller de 2V à 50V environ, et de préférence de 3V à 20V environ. Ce mode de réalisation d’application d’une différence de potentiel entre l’électrode de travail et la contre-électrode est particulièrement adapté dans le cas où la cellule électrochimique ne comprend pas d’électrode de référence. Le potentiel appliqué à l’électrode de travail peut aller de -4V à -1V environ, et de préférence de -3V à -2V environ, de préférence par rapport à une électrode de référence au nitrate d’argent saturé Ag/AgNO 3 . Ce mode de réalisation d’application d’un potentiel à l’électrode de travail est particulièrement adapté dans le cas où la cellule électrochimique comprend une électrode de référence. L’intensité du courant appliquée à l’électrode de travail peut aller de 0,01A à 10A environ, et de préférence de 0,5A à 1A environ. L’électrode de travail et la contre-électrode sont électriquement connectées à une source de tension ou de courant. Au cours de l’étape ii), l’électrode de travail joue le rôle de pourvoyeur d’électrons. Les électrons vont directement en solution au contact du composé (I). L’électrode de travail permet alors de réduire le composé (I) qui réagit ensuite avec le diazote pour former une ou plusieurs espèces à base d’azote et de l’élément M, en particulier de formule (II) suivante : N(MR 1 R 2 ) 3 -x H x , x étant un nombre entier allant de 0 à 3. L’électrode de travail ne participe donc pas au processus chimique de réduction du diazote en tant que tel. La formation d’une ou plusieurs espèces à base d’azote et de l’élément M telles que définies ci-dessus s’explique notamment par la conduite d’une réaction radicalaire en chaîne mettant en œuvre un ou plusieurs radicaux au moins à base de l’élément M qui sont suffisamment instables pour réagir avec l’azote du diazote. Le composé (I) de par sa formule (I) et ainsi la définition de Y, M, R 1 et R 2 , a la faculté d’activer la liaison triple du diazote en milieu réducteur, et de minimiser, voire d’éviter la dimérisation du radical R 1 R 2 M°. Par conséquent, l’étape ii) met en œuvre la réduction électrochimique du composé (I), ce qui est totalement différent des procédés électrochimiques de l’art antérieur qui mettent en œuvre des processus surfaciques où l’électrode de travail joue le rôle de pourvoyeur d’électron mais également de catalyseur. L’étape ii) peut être effectuée en régime potentiostatique ou galvanostatique. Selon un mode de réalisation particulièrement préférée de l’invention, les étapes i) et ii) sont concomittantes. En d’autres termes, un potentiel, une différence de potentiel, ou un courant est appliqué(e) pendant que la cellule électrochimique est alimentée en diazote. La cellule électrochimique mise en œuvre dans l’étape i) peut comprendre un seul compartiment contenant la composition telle que définie dans l’invention, les électrodes, et le diazote ; peut comprendre deux compartiments C 1 et C 2 , notamment de manière à isoler la contre-électrode de l’électrode de travail. Cela permet ainsi d’éviter des phénomènes de diffusion entre les deux électrodes ; ou peut comprendre trois compartiments C 1 , C 2 et C 3 , pour assurer un contact électrique entre les compartiments C 1 et C 2 , tout en isolant la contre-électrode de l’électrode de travail. Une cellule électrochimique à deux compartiments C 1 et C 2 comprend de préférence : - un compartiment C 1 contenant la composition telle que définie dans l’invention, l’électrode de travail immergée (en tout ou partie) dans ladite composition, et l’électrode de référence immergée (en tout ou partie) dans ladite composition si l’électrode de référence existe, - un compartiment C 2 contenant la contre-électrode immergée (en tout ou partie) dans une solution électrolyte, et - une membrane séparant les deux compartiments C 1 et C 2 . La membrane peut être un verre fritté, une membrane échangeuse d’ions telle qu’une membrane cationique (e.g. Nafion®), ou un matériau polymère tel qu’un matériau polymère organique fluoré. La solution électrolyte du compartiment C 2 peut comprendre (ou être constituée d’/de) l’association d’un solvant organique et d’un sel ; ou un liquide ionique. Le solvant organique est de préférence choisi parmi les solvants organiques aprotiques, en particulier choisi parmi les éthers, les carbonates, les nitriles, les amides et phosphoramides, tels que le THF (tétrahydrofurane), le méthyl-THF, le N,N’-dimethylformamide, l’acétonitrile, le benzonitrile, l’hexaméthylphosphoramide, ou le carbonate de propylène. La solution électrolyte du compartiment C 2 peut comprendre en outre une espèce oxydable qui permet en particulier d’éviter l’oxydation du solvant organique du compartiment C 1 . L’espèce oxydable peut avantageusement être choisie parmi le ferrocène, le tétrathiafulvalène, ou un des dérivés du tétrathiafulvalène. Le sel est soluble dans le solvant organique, de préférence à des concentrations d’au moins 0,1 mol/l environ, par exemple à des concentrations allant de 0,1 à 0,5 mol/l environ. Le sel est de préférence un sel inerte. Le sel peut être choisi parmi les sels de métaux alcalins et les sels d’ammonium quaternaire, et de préférence parmi les sels d’ammonium quaternaire. À titre d’exemples de sels de métaux alcalins, on peut citer les sels de lithium, tels que LiTFSI, LiPF 6 , ou LiClO 4 . À titre d’exemples de sels d’ammonium quaternaire, on peut citer les sels de tétraalkylammonium tels que le TBATFSI, le perchlorate de tétra-n-éthylammonium, l’hexafluorophosphate de tétra-n-butylammonium, ou le tétrafluoroborate de tétra-n-propylammonium. Le liquide ionique peut être choisi parmi les sels d’ammonium, les sels d’imidazolium, les sels de phosphonium, les sels de pyrrolidinium, et les sels de pipéridinium, et de préférence parmi les sels d’alkylammonium, les sels d’alkylimidazolium, les sels d’alkylphosphonium, les sels d’alkylpyrrolidinium, et les sels d’alkylpipéridinium. Le liquide ionique comprend de préférence une partie anionique de type bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate. À titre d’exemples de liquides ioniques, on peut citer le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de triéthylbutylammonium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de 1-butyl-3-méthylimidazolium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de 1-éthyl-3-méthylimidazolium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de triméthylbutylammonium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de 1-butyl-1-méthylpyrrolidinium, le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de N-propyl-N-méthylpyrrolidinium, ou le bis(trifluorométhanesulfonyl)imidate de 1-butyl-3- méthylimidazolium. Le liquide ionique est de préférence non miscible dans l’eau. Cela permet ainsi de faciliter les purifications ultérieures. Le compartiment C 2 ne comprend pas de composé (I). La solution électrolyte (respectivement le sel) du compartiment C 2 peut être identique à la solution électrolyte (respectivement au sel) du compartiment C 1 . Etape iii) À l’issue de l’étape ii), des espèces à base d’azote et de l’élément M sont présentes dans la composition, et sont alors hydrolysées en milieu acide au cours de l’étape iii), pour former de l’azote ammoniacal. Dans l’invention, l’azote ammoniacal regroupe les deux formes les plus réduites d’azote : l’ammonium (NH 4 + ) et l’ammoniac (NH 3 ). L’azote ammoniacal est par conséquent choisi parmi l’ammonium (NH 4 + ), l’ammoniac (NH 3 ), et leur mélange. De manière générale, selon les conditions de l’étape iii), et notamment de la quantité d’acide, on obtiendra de l’ammonium (excès d’acide) ou de l’ammoniac (quantités stoechiométriques par rapport à N(MR 1 R 2 ) 3-x H x ). L’étape iii) d’hydrolyse en milieu acide peut être mise en œuvre par mise en contact d’un brut de réaction obtenu à l’étape ii) précédente avec une solution acide ou avec un acide gazeux (sous la forme d’un gaz). La solution acide peut comprendre un solvant aqueux (e.g. eau) et au moins un acide tel que l’acide chlorhydrique, l’acide bromohydrique, l’acide sulfurique, ou l’acide nitrique, ou un solvant organique aprotique et au moins un acide tel que l’acide chlorhydrique, l’acide bromohydrique, l’acide sulfurique, ou l’acide nitrique. Le solvant organique aprotique peut être choisi parmi les éthers tels que l’éther diéthylique ou le dioxane, et les alcanes tels que l’hexane ou l’heptane. L’acide gazeux peut être de l’acide chlorhydrique gazeux. L’étape iii) conduit avantageusement à de l’ammonium, notamment lorsque l’acide est utilisé en excès par rapport au composé de formule (I). Le solvant aqueux est de préférence de l’eau. La solution acide peut avoir un pH allant de 0 à 6 environ. L’étape iii) peut durer de 1 min à 30 min environ, et de préférence de 2 min à 10 min environ. L’étape iii) est une étape très rapide, presque instantanée. L’étape iii) est effectuée de préférence à une température allant de -20°C à 40°C environ, et de façon particulièrement préférée de 0°C à 20°C environ. L’étape iii) est de préférence mise en œuvre sous agitation. L’étape iii) est de préférence effectuée à la pression atmosphérique. L’étape iii) permet de conduire à de l’ammoniac NH 3 et/ou de l’ammonium NH 4 + . Lors de l’étape iii), la mise en contact d’un brut de réaction obtenu à l’étape ii) précédente avec une solution acide peut être effectuée en ajoutant la solution acide à la composition. Autres étapes du procédé Le procédé peut comprendre en outre après l’étape ii) et avant l’étape iii), une étape ii-1) au cours de laquelle le courant ou le potentiel appliqué à l’électrode de travail ou la différence de potentiel appliquée entre l’électrode de travail et la contre-électrode est stoppé(e). Le procédé peut également comprendre après l’étape ii), ou ii-1) et avant l’étape iii), une étape ii-2) de purification. Cette étape ii-2) permet d’enlever au moins une partie des produits secondaires (e.g. sels) éventuellement formés lors de l’étape ii). En d’autres termes, l’étape ii-2) permet de séparer la ou les espèces à base d’azote et de l’élément M formées à l’étape ii), des sels. L’étape ii-2) peut être effectuée par extraction d’un mélange réactionnel formé à l’étape ii), ou ii-1), notamment à l’aide d’un solvant organique apolaire. La ou les espèces à base d’azote et de l’élément M formées à l’étape ii) ou ii-1) sont solubles dans ledit solvant organique apolaire et peuvent être séparées des sels par filtration. Le solvant organique apolaire peut être choisi parmi les alcanes tels que l’hexane, le pentane, ou l’heptane. Le solvant organique apolaire préféré est le pentane. Le procédé peut comprendre en outre avant l’étape i), une étape i-0) de préparation du composé de formule (I). Le composé de formule (I) peut être préparé selon un protocole de double hydroboration ou d’hydroalumination tel que décrit dans les articles suivants : H. C. Brown, N. Ravindran, J. Am. Chem. Soc. 1976 , 98 , 1798–1806 et H. C. Brown, N. Ravindran, J. Am. Chem. Soc. 1976 , 98 , 1785–1798 ; ou selon la réaction de deux équivalents d’alcène avec un équivalent d’un mono-halogénoborane (e.g. répondant à la formule YBH 2 dans laquelle Y est tel que défini dans l’invention) dans du THF ou du diethyl éther, à température ambiante. De manière générale, un équivalent du composé MH 2 Y réagit avec deux équivalents d’un alcène R’CH=CH 2 pour former le composé (R’CH 2 CH 2 ) 2 MY. Le procédé de l’invention ne met de préférence pas en œuvre d’autres espèces gazeuses que le diazote (N 2 ) comme réactif de départ. Le procédé peut comprendre en outre une étape iv) de recyclage du composé (I). Dans ce mode de réalisation, l’étape iii) précédant l’étape iv) est de préférence conduite par mise en contact sous atmosphère inerte du brut de réaction obtenu à l’étape ii), ii-1), ou ii-2) précédente avec une solution acide comprenant un solvant organique aprotique et au moins un acide, ou un acide gazeux, ladite solution acide et ledit acide gazeux étant tels que définis ci-dessus, de sorte à former de préférence de l’ammoniac NH 3 , puis l’étape iv) peut être effectuée par distillation de l’ammoniac NH 3 . La composition liquide restante comprend le composé (I) dans la solution d’électrolyte et peut être réutilisée dans une autre réaction. L’invention a pour deuxième objet une cellule électrochimique pour la réduction de diazote en azote ammoniacal, caractérisée en ce qu’elle comprend : * une composition comprenant au moins une solution électrolyte et au moins un composé répondant à une formule (I) suivante : R 1 R 2 MY (I), dans laquelle : - M est un élément du groupe 13 du tableau périodique, de préférence choisi parmi le bore, l’aluminium, et un de leurs mélanges, - R 1 et R 2 , identiques ou différents, sont choisis parmi un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe aryl-alkyle, un groupe -OR, et un groupe -SR, R étant un groupe alkyle, un groupe aryle, ou un groupe aryl-alkyle, et - Y est un groupe choisi parmi un halogène -X, un groupe -OR 3 , un groupe -SR 3 , un groupe triflate, un groupe mésylate, et un groupe triflimidate, R 3 étant un groupe alkyle, un groupe aryle, ou un groupe aryl-alkyle, * une électrode de travail immergée (en tout ou partie) dans ladite composition, et * une contre-électrode immergée (en tout ou partie) dans ladite composition ou dans une solution électrolyte. La cellule électrochimique peut également comprendre une électrode de référence immergée (en tout ou partie) dans ladite composition ou dans une solution électrolyte. La cellule électrochimique, la solution électrolyte, la composition, le composé répondant à une formule (I), l’électrode de travail, la contre-électrode, et l’électrode de référence sont tels que définis dans le premier objet de l’invention. Les dessins annexés illustre l’invention. La représente un exemple de cellule électrochimique selon l’invention ou mise en œuvre selon le procédé de l’invention. La représente un autre exemple de cellule électrochimique selon l’invention ou mise en œuvre selon le procédé de l’invention. D’autres caractéristiques et avantages de la présente invention apparaîtront à la lumière de la description d’exemples non limitatifs du procédé et de la cellule électrochimique selon l’invention. Exemples La représente une cellule électrochimique 1 pour la réduction de diazote en azote ammoniacal comprenant une composition 2 comprenant au moins une solution électrolyte et au moins un composé répondant à une formule (I), une électrode de travail 3 immergée dans ladite composition, et une contre-électrode 4 immergée dans ladite composition. La cellule électrochimique 1 peut comprendre en outre une électrode de référence 5, ainsi qu’un système 6 (e.g. tube) permettant d’introduire le diazote dans la cellule électrochimique par une entrée 7. Le système 6 est positionné de telle sorte que le diazote 8 peut être incorporé ou libéré dans la composition 2 à proximité de l’électrode de travail 3. La cellule électrochimique 1 peut comprendre en outre des entrée et sortie (non montrées sur la ) permettant de faire circuler en flux la composition au sein de la cellule électrochimique 1, avec par exemple un système de pompage. La cellule électrochimique 1 peut comprendre en outre une sortie (non montrée sur la ) pour permettre la sortie du diazote, et ainsi sa circulation en flux au sein de la cellule électrochimique 1. La représente une cellule électrochimique 10 pour la réduction de diazote en azote ammoniacal comprenant : - un premier compartiment C 1 11 contenant une composition 21 comprenant au moins une solution électrolyte et au moins un composé répondant à une formule (I), une électrode de travail 30 immergée dans ladite composition, et, optionnellement, une électrode de référence 50 ; et - un deuxième compartiment C 2 12 contenant une contre-électrode 40 immergée dans une solution électrolyte 22. Les deux compartiments sont séparés par une membrane 90. Le compartiment C 1 comprend en outre un système 60 (e.g. tube) permettant d’introduire le diazote dans la cellule électrochimique par une entrée 70. Le système 60 est positionné de telle sorte que le diazote 80 peut être incorporé ou libéré dans la composition 21 à proximité de l’électrode de travail 30. Exemple 1 : procédé de production d’azote ammoniacal à partir de diazote mettant en œuvre une cellule électrochimique comprenant une composition contenant le dicyclohexylchloroborane en tant que composé de formule (I) Une cellule électrochimique comprenant trois compartiments C 1 , C 2 et C 3 a été mise en œuvre dans le procédé de l’invention et comprend : - un compartiment C 1 contenant : * une composition maintenue sous agitation comprenant 3 ml de THF anhydre, 6x10 -4 moles de bis-trifluorométhanesulfonimidate de tétra-n-butylammonium (TBATFSI) [concentration en TBATFSI de 0,2 mol/l], et 9x10 -5 moles de dicyclohexylchloroborane [concentration en composé (I) de 0,03 mol/l] ; * une électrode de travail constituée d’une tige de carbone vitreux plantée dans une mousse de carbone vitreux (10 mm x 5 mm x 7 mm), ladite électrode de travail étant immergée dans ladite composition ; et * une électrode de référence constituée d’un fil d’argent immergé dans une solution d’acétonitrile comprenant 10 -2 mol/l de nitrate d’argent et 0,2 mol/l de TBATFSI, - un compartiment C 2 contenant une contre-électrode constituée d’une tige en carbone vitreux (ou en graphite) plantée dans un morceau de feutre de carbone (10 mm x 10 mm x 100mm), ladite contre-électrode étant immergée dans une solution électrolyte comprenant du DMF et du TBATFSI [concentration en TBATFSI de 0,2 mol/l], - un compartiment C 3 contenant une solution électrolyte comprenant du tétrahydrofurane (THF) anhydre et du TBATFSI [concentration en TBATFSI de 0,2 mol/l], - une membrane séparant les compartiments C 1 et C 3 , constituée d’un disque en verre fritté, et - une membrane séparant les compartiments C 3 et C 2 , constituée d’un disque en verre fritté. Le compartiment C 3 permet d’assurer un contact électrique entres les compartiments C 1 et C 2 tout en limitant la diffusion des constituants entre l’électrode de travail et la contre-électrode. Le corps de l’électrode de référence est mis en contact avec la composition du compartiment C 1 via une rallonge en verre contenant une solution électrolyte comprenant du THF anhydre et du TBATFSI [concentration en TBATFSI de 0,2 mol/l]. Ladite électrode de référence est ainsi immergée dans ladite composition. La cellule électrochimique telle que décrite ci-dessus est alimentée en diazote (N 2 ), la cellule électrochimique étant placée dans une boite à gants sous atmosphère d’azote (étape i)). Puis, un potentiel de -2,7 V est appliquée à l’électrode de travail pendant 4 heures (étape ii)). L’avancement de la réaction est suivi par coulométrie. Après arrêt de l’électrolyse, la quantité d’ammonium produit est estimée à partir d’un prélèvement de 0,5 ml de la solution électrolysée. Cet echantillon est traité par ajout d’HCl en excès (en solution dans l’éther) (étape iii)), puis évaporation de l’ensemble des espèces volatiles sous pression réduite. La quantité d’ammonium formé est estimé via une analyse du résidu par spectroscopie de RMN 1H enregistré dans le DMSO-d 6 en présence de triméthoxybenzène, utilisé en tant que référence interne. Exemple 2 : procédés de contrôle (ne faisant pas partie de l’invention) Le procédé de contrôle consiste à reproduire l’expérience décrite ci-dessus en l’absence du composé de formule (I) ou en l’absence d’application d’un potentiel. Aucune formation d’ammonium n’a été observée. Procédé de production d’azote ammoniacal, caractérisé en ce qu’il comprend au moins les étapes suivantes : i) une étape d’alimentation d’une cellule électrochimique en diazote (N 2 ), ladite cellule électrochimique comprenant au moins une électrode de travail immergée dans une composition maintenue sous agitation, et au moins une contre-électrode, ladite composition comprenant au moins une solution électrolyte et au moins un composé répondant à une formule (I) suivante : R 1 R 2 MY (I), dans laquelle : - M est un élément du groupe 13 du tableau périodique, - R 1 et R 2 , identiques ou différents, sont choisis parmi un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe aryl-alkyle, un groupe -OR, et un groupe -SR, R étant un groupe alkyle, un groupe aryle, ou un groupe aryl-alkyle, et - Y est un groupe choisi parmi un halogène -X, un groupe -OR 3 , un groupe -SR 3 , un groupe triflate, un groupe mésylate, et un groupe triflimidate, R 3 étant un groupe alkyle, un groupe aryle, ou un groupe aryl-alkyle, ii) une étape d’application d’une différence de potentiel entre l’électrode de travail et la contre-électrode, ou d’application d’un potentiel ou d’une intensité de courant à l’électrode de travail, et iii) une étape d’hydrolyse acide de la composition. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l’élément M est choisi parmi le bore, l’aluminium, et un de leurs mélanges. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que les deux groupes R 1 et R 2 sont des groupes alkyle. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que Y est un halogène X. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l’électrode de travail comprend au moins un matériau électriquement conducteur inerte choisi parmi le carbone, le platine, l’inox, et les oxydes métalliques. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la contre-électrode comprend au moins un matériau électriquement conducteur inerte choisi parmi le carbone, le platine, l’inox, et les oxydes métalliques. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la solution électrolyte comprend l’association d’un solvant organique et d’un sel ; ou un liquide ionique. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la cellule électrochimique comprend en outre une électrode de référence. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que le composé de formule (I) a une concentration molaire dans la composition allant de 10 -5 mol/l à 10 - 1 mol/l . Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l’étape ii) est effectuée en régime potentiostatique ou galvanostatique. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que les étapes i) et ii) sont concomittantes. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l’étape iii) d’hydrolyse en milieu acide est mise en œuvre par mise en contact d’un brut de réaction obtenu à l’étape ii) précédente avec une solution acide ou avec un acide gazeux. Procédé selon la revendication 12, caractérisé en ce que la solution acide a un pH allant de 0 à 6. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la cellule électrochimique comprend : - un compartiment C 1 contenant la composition, l’électrode de travail immergée dans ladite composition ; et l’électrode de référence immergée dans ladite composition si l’électrode de référence existe, - un compartiment C 2 contenant la contre-électrode immergée dans une solution électrolyte, et - une membrane séparant les deux compartiments C 1 et C 2 . Cellule électrochimique pour la réduction de diazote en azote ammoniacal, caractérisée en ce qu’elle comprend : * une composition comprenant au moins une solution électrolyte et au moins un composé répondant à une formule (I) suivante : R 1 R 2 MY (I), dans laquelle : - M est un élément du groupe 13 du tableau périodique, - R 1 et R 2 , identiques ou différents, sont choisis parmi un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe aryl-alkyle, un groupe -OR, et un groupe -SR, R étant un groupe alkyle, un groupe aryle, ou un groupe aryl-alkyle, et - Y est un groupe choisi parmi un halogène -X, un groupe -OR 3 , un groupe -SR 3 , un groupe triflate, un groupe mésylate, et un groupe triflimidate, R 3 étant un groupe alkyle, un groupe aryle, ou un groupe aryl-alkyle, * une électrode de travail immergée dans ladite composition, et * une contre-électrode immergée dans ladite composition ou dans une solution électrolyte.