FR 3115659 A1 20220506 FR 2011320 A 20201104 Matière première pour la nutrition animale comprenant un complexe organo-minéral contenant du phosphate alimentaire et une substance humique L’invention concerne une matière première alimentaire pour la nutrition animale comprenant un complexe organo-minéral contenant du phosphate alimentaire et une substance humique, ladite substance humique engageant des liaisons chimiques avec des atomes tels que des atomes de calcium et/ou avec des atomes de phosphore. La matière première améliore la digestibilité de la ration, absorbe les mycotoxines et augmente les performances zootechniques. Figure pour l’abrégé : Fig. 3. Matière première pour la nutrition animale comprenant un complexe organo-minéral contenant du phosphate alimentaire et une substance humique L’invention concerne une nouvelle matière première contenant du phosphate destiné à l’alimentation animale. Cette nouvelle matière première associe du phosphate alimentaire à un composé organique sous la forme d’un complexe organo-minéral, qui permet d’augmenter la digestibilité du phosphore inorganique dans la ration des animaux d’élevage, et qui présente des effets bénéfiques sur certains effecteurs biologiques. ART ANTERIEUR Le phosphore (P) est un élément chimique indispensable à la vie sur terre. Il participe en effet au bon fonctionnement du métabolisme de nombreux organismes, faune et flore tels que les êtres-humains, les animaux, les micro-organismes ou les plantes, en intervenant dans les processus énergétiques (production d’adénosine triphosphate, ATP), dans la synthèse osseuse et dentaire, dans la composition de l’acide désoxyribonucléique (ADN) et ribonucléique (ARN), dans la composition des membranes cellulaires (phospholipides, …) et dans la régulation de l’acidité sanguine. De fait, l’utilisation mondiale de phosphates minéraux, source de P, a été multipliée par 15 depuis 1950 et la demande devrait s’accroitre de 50 à 100 % d’ici 2050 du fait de l’accroissement de la population mondiale. Toutefois, les sources de P minéral (roche phosphatée) ne sont pas renouvelables et leur stock est voué à disparaitre à terme. Il est donc nécessaire de trouver des solutions alternatives ou tout du moins d’augmenter l’efficience du phosphate naturel utilisé. Le P est donc un élément indispensable à la bonne santé des animaux et à la productivité des élevages. Il est nécessaire d’ajouter à la ration alimentaire des animaux d’élevage un apport en phosphore minéral afin d’améliorer la prise de poids des animaux, la production de lait, la minéralisation des os et la fertilité. Concernant la nutrition animale, chez les volailles et les porcs une approche globale est souvent privilégiée, dans laquelle le besoin est défini comme étant l’apport permettant de maximiser les performances et/ou la minéralisation osseuse. Cependant, dans le cas des animaux monogastriques l’amélioration de la digestibilité du phosphore de la ration peut passer par l’utilisation de sources de phosphore minéral plus digestibles ou consiste à rendre disponible le phosphore phytique (phytates) de la ration. En effet, les animaux monogastriques ne produisant pas de phytase, l’enzyme nécessaire à l’hydrolyse des phytates, cette forme de phosphore majoritaire dans les céréales et les tourteaux est très mal digérée chez ces animaux, comme chez l’Homme. Ceci passe par la valorisation des phytases naturelles contenues dans certaines céréales et co-produits issus de leur transformation pour l’alimentation humaine, et surtout par l’incorporation de phytases d’origine microbienne dans la ration qui constitue aujourd’hui une pratique courante en alimentation animale . Contrairement aux monogastriques il a longtemps été convenu qu’il y avait peu à attendre chez les ruminants de l’utilisation de phytase microbienne, les bactéries du rumen en produisant naturellement. Le P est l’un des minéraux essentiels aux ruminants qui intervient dans de nombreux métabolismes. Les bactéries du rumen ont des besoins en P de 2.0 à 2.5 fois supérieur à celui du besoin d’entretien de l’animal. Ce besoin est partiellement assuré par les apports alimentaires mais les apports issus du recyclage salivaire fournissent une forme de P très disponible dont l’utilisation est privilégiée par les microorganismes du rumen. Le P joue un rôle indispensable pour les bactéries notamment pour leur structure ou la synthèse d’ATP. Malgré l’importance du P au niveau du rumen (source salivaire), il est absorbé par l’animal dans le duodénum, le jéjunum et le gros intestin. Dans l'alimentation d’un troupeau laitier, le P servira à la croissance des os, au métabolisme énergétique et à la production de lait des animaux. Une carence en P alimentaire peut perturber la production de lait, la consommation d'aliments et le rendement de l'animal et entrainer un état d’acidose latente qui malgré les apports alimentaires n’est pas résolu tant que la salivation n’est pas suffisante. La solubilité de la source n’est pas un facteur déterminant pour gérer ce trouble. Dans le cas d’une carence, le système des ruminants ira puiser dans leurs réserves en P, à savoir le P stocké dans les tissus ou dans les os. Ce type de carence à court terme en début de lactation n'est pas un problème s’il est corrigé rapidement avant le début de la 2 ème phase de lactation, comme dans le cas du métabolisme du calcium (Ca). Plus précisément, les besoins alimentaires de l’animal en lactation sont importants lors de la 2 ème phase de lactation car c’est le moment où l’animal reconstitue ses réserves. L’absorption du P montre peu d’interaction avec les autres minéraux mais le ratio Ca/P a son importance. Il est normal entre 1 et 8 (et jusqu’à 16) mais un excès de Ca peut augmenter les effets de la carence en P. A l’inverse, si l’apport est excessif par rapport au besoin, le P se retrouvera à termes dans les déjections. Des recherches ont donc été effectuées afin de déterminer de manière plus précise les besoins en P, dans le but d'assurer la santé et la productivité des vaches, tout en réduisant au minimum l'excrétion de ce nutriment dans les déjections. Les excès de P sont excrétés par voie fécale ou urinaire quand le recyclage salivaire sature ce qui correspond à une concentration sanguine de 2.5-3mmol/L. Sur la base des connaissances de l’utilisation digestive et métabolique du P, il est possible de déterminer le bilan en P chez les différentes espèces d’élevage, à savoir les quantités consommées, digérées, absorbées, excrétées ou déposées dans les tissus. Cependant, les niveaux d’efficacité de rétention du phosphore, relativement à l’ingéré, sont très variables entre les espèces. L’efficacité la plus élevée est obtenue chez le poulet standard (62 %), suivi du porc, du poulet label rouge et de la vache laitière (respectivement 41, 38 et 29%), les poules pondeuses et les vaches allaitantes présentant les valeurs les plus faibles (respectivement 21 et 15 %). Au cours de la digestion, la remontée du pH dans le tractus digestif des animaux monogastriques entraine la recomplexation des molécules ionisées de charge opposée initialement solubilisées dans l’estomac. Ces recomplexations moléculaires, en particulier entre les ions calcium et les ions phosphate diminuent l’absorption de ces derniers dans l’organisme. Ce phénomène de recomplexation a donc pour conséquence une diminution de la digestibilité des nutriments et en particulier de celle des minéraux. De plus, le rejet dans l’environnement du P inorganique qui n’a pas été absorbé par les animaux représente une perte économique pour les éleveurs, et pourraient bientôt être limités dans le cadre du respect environnemental. Par conséquent, il est nécessaire d’améliorer la biodisponibilité du P inorganique apporté dans la ration des animaux. Il est également néfaste pour la qualité de la digestion de surdoser le Ca. Afin d’en limiter les effets négatifs précédemment cités dans le tractus digestif et sur la santé des animaux, il est donc primordial de limiter sa dose dans l’aliment. Par ailleurs, le calcium a une action inhibitrice sur l’activité des phytases. Les fabricants d’aliments pour monogastriques ont donc tendance à surdoser les phytases pour obtenir une meilleure digestibilité globale de la ration et donc maximiser les performances zootechniques. La matière première de l’invention contient un phosphate alimentaire et une substance humique, telle qu’un acide humique, un acide fulvique ou des humâtes. Les substances humiques sont couramment utilisées pour améliorer la digestibilité de la ration. L’art antérieur a déjà décrit des aliments ou des matières premières alimentaires contenant des substances humiques et du phosphate de calcium, comme par exemple la demande de brevet CN109198275, qui propose une matière première pour améliorer l'équilibre nutritionnel des carpes et favoriser leur croissance. Cependant, dans cette matière première, le phosphate de calcium n’est pas complexé avec la substance humique, dans la mesure où ils n’ont pas été mis à réagir. Les deux composés sont simplement mélangés à sec et broyés, si bien que le complexe ne peut pas se former. La mise en solution aqueuse de la substance humique est nécessaire pour provoquer la complexation. Par ailleurs, la demande de brevet CN109198275 ne traite pas de la problématique de biodisponibilité du phosphore chez l’animal. Le besoin subsiste par conséquent d’améliorer les performances zootechniques des animaux d’élevage en augmentant notamment la digestibilité du phosphore inorganique présent dans la ration. DESCRIPTION GENERALE DE L’INVENTION L’invention résout ces problématiques et répond à ces besoins en proposant une matière première alimentaire pour la nutrition animale comprenant un complexe organo-minéral contenant du phosphate alimentaire et une substance humique, ladite substance humique engageant des liaisons chimiques avec des atomes, tels que par exemple des atomes de calcium, et/ou avec les atomes de phosphore du phosphate alimentaire. Les inventeurs ont en effet trouvé de manière surprenante que le complexe humâtes-phosphate confère une amélioration des effets du phosphate par rapport aux résultats enregistrés, lorsque ce dernier est utilisé seul. Ces effets concernent notamment les performances zootechniques, la digestibilité du phosphore dans la ration et la régulation de certains effecteurs biologiques. Les inventeurs ont en effet montré que les propriétés nutritionnelles du phosphore d’origine minérale peuvent être améliorées en le complexant avec une substance humique. Les procédés consistant à administrer des substances humiques et du phosphate séparément décrits dans l’art antérieur comme matières premières alimentaires et à les ajouter à sec dans la ration sans les avoir au préalable fait réagir l’un avec l’autre, ne permettent pas d’obtenir ces effets. Sans être lié par aucune théorie, les inventeurs pensent que, dans le cas du phosphate de calcium, la complexation du calcium avec la substance humique le rend au moins partiellement indisponible dans le tractus digestif et permet ainsi d’augmenter à la fois l’efficacité de la digestion du phosphore et l’efficacité d’activité des phytases. La matière première de l’invention permet ainsi de diminuer la dose de phosphate nécessaire et/ou la dose nécessaire de phytases dans les aliments. La présente invention découle des avantages surprenants mis en évidence par les inventeurs de l’effet de la complexation par les substances humiques des ions calcium et/ou phosphates sur la biodisponibilité du phosphore lors de la digestion chez un animal monogastrique. La digestibilité du phosphore inorganique est en effet améliorée en utilisant un complexe entre du P minéral et une molécule organique à base de substance humique, notamment des humâtes ou des acides humiques. Ceci entraîne notamment une meilleure digestibilité de la ration (et du phosphore en particulier) pour toutes les espèces, une meilleure minéralisation osseuse (pour les poulets et les poules par exemple ce qui réduit les boiteries en élevage et retarde la réforme des pondeuses) et une meilleure qualité de la coquille des œufs (pour les poules) ce qui réduit le taux de déclassement des œufs et augmente le taux d’éclosion et la viabilité des poussins. Au-delà de ces bénéfices nutritionnels, la matière première de l’invention apporte également des bénéfices pour les éleveurs, puisqu’il permet une économie d’ingrédients et une augmentation de la productivité. Le fait de lier le calcium avec une substance humique limite de nombreuses réactions de ce cation avec les autres éléments présents dans le tube digestif. Ces réactions sont en effet souvent sources de pertes de performances. La matière première de l’invention amène donc une meilleure efficacité de la ration, et réduit ainsi les rejets de phosphore dans l’environnement. Plus précisément, le complexe organo-minéral permet un maintien des performances zootechniques s’il est incorporé à une dose permettant d’atteindre 80% des besoins habituels en phosphore. La matière première de l’invention permet en outre de lutter contre les mycotoxines car il est capable d’en adsorber à différents pH au cours de la digestion. Plus précisément, dans le tractus digestif, le complexe organo-minéral est capable d’adsorber une partie des aflatoxines et d’autres mycotoxines présentent initialement dans la ration. DESCRIPTION DETAILLEE DE L’INVENTION La matière première alimentaire pour la nutrition animale comprenant un complexe organo-minéral contenant du phosphate alimentaire et une substance humique, ladite substance humique engageant des liaisons chimiques avec des atomes de phosphore. Le phosphate alimentaire peut être anhydre ou hydraté. Le phosphate alimentaire peut être choisi parmi un phosphate calcique, un phosphate magnésien, un phosphate monosodique (MSP), un phosphate calco-sodique et un de leurs mélanges. Dans la matière première de l’invention, le phosphate alimentaire peut être choisi parmi le phosphate monocalcique (MCP), le phosphate bicalcique (DCP), le phosphate monobicalcique (MDCP), le phosphate tricalcique (TCP) et leurs mélanges. Le phosphate peut être également sous la forme de phosphate tri magnésien. Dans un mode de réalisation particulier, le phosphate alimentaire contient ou est constitué de phosphate de calcium. Lorsque le phosphate alimentaire est un phosphate de calcium par exemple, la substance humique engage des liaisons chimiques entre les molécules qu’elle contient et les atomes de calcium et/ou les atomes de phosphore contenus dans le phosphate de calcium. Cette matière première peut être obtenue à partir d’une source de calcium, d’une source de phosphore et d’une substance humique et in fine se présente sous forme de phosphate alimentaire. Lorsque le phosphate alimentaire est un phosphate sodique, un phosphate calco-sodique ou un phosphate magnésien, la substance humique peut engager des liaisons chimiques entre les molécules qu’elle contient et les atomes de sodium et les atomes de magnésium respectivement. Dans ce cas, la matière première comprend une substance humique qui est complexée avec le calcium et/ou avec le phosphore. La matière première de l’invention peut contenir outre du phosphate de calcium, un phosphate de magnésium, un phosphate de sodium et/ou un phosphate mixte de sodium et de calcium. Dans le mode de réalisation particulier de l’invention selon lequel le phosphate alimentaire contient du phosphate de calcium, la substance humique intervient en premier lieu en se complexant avec les cations de calcium. L’intérêt de la complexation est notamment d’augmenter la biodisponibilité du phosphore en rendant le calcium indisponible. La substance humique intervient en second lieu dans les réactions métaboliques ayant lieu dans le tractus digestif en restant complexée au moins en partie avec le calcium après passage dans l’estomac. La fraction libre de la substance humique a la possibilité de se complexer d’elle-même avec les autres cations présents dans le tube digestif, notamment le calcium libre ionisé. On entend par « substance humique » au sens de la présente invention, une molécule ou un ensemble de molécules d’origine naturelle conformes à la définition de l’International Humic Substance Society (IHSS), selon laquelle les substances humiques sont des mélanges complexes et hétérogènes de matériaux polydispersés formés dans les sols, les sédiments et les eaux naturelles par des réactions biochimiques et chimiques lors d’un processus de décomposition et de transformation de restes végétaux et microbiens, lequel processus porte le nom d’humification. Participent à l’humification de nombreux composés tels que la lignine des plantes et ses produits de transformation, les polysaccharides, la mélanine, la cutine, les protéines, les lipides, les acides nucléiques et les résidus de carbonisation. Les principales molécules présentes dans les substances humiques comprennent les acides humiques (AH) de couleur brun foncé ou gris-noir, les acides fulviques (AF) de couleur jaune clair ou brun jaune, et l’humine de couleur noire. Plus la couleur de la substance humique va vers le noir, plus le poids moléculaire des molécules qu’elle contient augmente, plus le contenu en carbone augmente, plus le contenu en oxygène diminue et plus l‘échange d’acidité diminue. Selon un mode de réalisation de l’invention, la substance humique est choisie parmi les humâtes à base de sodium, ayant une capacité d’échange ionique plus élevée, l’ion sodium étant plus facilement échangeable dans le tractus digestif de l’animal en comparaison avec un calcium - divalent ou l’ion potassium. La substance humique peut être préparée par traitement de substances humiques naturellement sous forme acide, avec une quantité appropriée d’une base forte, tel que l‘hydroxyde de sodium ou l’hydroxyde de potassium, pour obtenir des substances humiques solubles dotées de fonction carboxylate que l’on nommera humâtes dans la présente description. Par exemple, le produit de départ sous forme d’acides humiques naturellement présent dans un sol pourra être utilisé pour fabriquer des humâtes. On pourra se procurer les humâtes sous la forme d’une solution aqueuse, ou sous forme sèche que l’on pourra ensuite dissoudre dans de l’eau. En fonction de la teneur en substance humique dans la matière première, la quantité de calcium et la quantité de phosphore complexée varie. Ainsi cette complexation pourra être mise en évidence par toute méthode connue de l’homme du métier, notamment par diffraction de rayons X (DRX) ou résonance magnétique nucléaire au phosphore 31 (RMN 31 P). Il peut être imaginé la présence de calcium ou de phosphore complexés par les humâtes ainsi que la présence d’une partie de cations et d’anions libres dans le produit d’invention. Le pourcentage exact d’ions complexés, en particulier de calcium et de phosphore, n’a pas pu être mesuré. Une dispersion aqueuse de substances humiques peut comprendre une quantité non négligeable de matières insolubles. C’est le cas, par exemple, lorsque la composition liquide de substances humiques est préparée à partir d’une matière brute mélangée à de l’eau. Dans ce cas particulier, on peut isoler la fraction soluble en la séparant de la fraction insoluble, par exemple par décantation, filtration ou par centrifugation. La substance humique peut être obtenue à partir de substances humiques naturelles. Il peut par exemple s’agir d’une matière brute contenant des substances humiques, par exemple de la tourbe, de la léonardite, du lignite, de la houille ou de l’anthracite. Ainsi, la substance humique peut être une composition liquide de tourbe, de léonardite, de lignite, de houille ou d’anthracite. Dans un mode de réalisation particulier de l’invention, la substance humique est extraite de la léonardite. La tourbe est une matière organique fossile formée par accumulation sur de longues périodes de temps de matière organique morte, essentiellement des végétaux, dans un milieu saturé en eau. La tourbe forme la majeure partie des sols des tourbières. La tourbe peut être plus ou moins riche en substances humiques selon le degré de décomposition. Le degré de décomposition de la tourbe est classé selon l’échelle de Von Post qui va de H1 (Tourbe la moins décomposée) à H10 (tourbe la plus décomposée). La tourbe humus, c’est-à-dire une tourbe classée de H6 à H10 selon l’échelle de Von Post, est la tourbe préférée pour la mise en œuvre du procédé selon l’invention car elle est plus riche en substances humiques que la tourbe classée de H1 à H5 selon l’échelle de Von Post. La léonardite est une roche qui peut contenir plus de 90% en poids de substances humiques. Cette roche a subi une dégradation plus poussée que la tourbe, mais moins poussée que la houille. Le lignite est une roche sédimentaire composée de restes fossiles de plantes. C'est une roche intermédiaire entre la tourbe et la houille. La houille est une roche carbonée sédimentaire correspondant à une qualité spécifique de charbon, intermédiaire entre le lignite et l'anthracite. De couleur noirâtre, elle provient de la carbonisation d'organismes végétaux. L'anthracite est une roche sédimentaire d'origine organique. C'est une variété de charbon grise, noirâtre et brillante extraite des mines. La substance humique peut également être obtenue à partir de substances humiques synthétiques. Les substances humiques synthétiques peuvent par exemple résulter d'un processus de synthèse ou de la transformation de substances humiques naturelles, notamment par hémisynthèse. La substance humique peut également être extraite de matières organiques (tourbe, léonardite, lignite, houille, anthracite, sols riches en substances humiques, composts de déchets végétaux, etc.) à l'aide d'un agent alcalin tel que l'hydroxyde de sodium (NaOH) ou l'hydroxyde de potassium (KOH) et éventuellement soumises à une purification. Les substances humiques peuvent notamment être extraites et/ou purifiées par des procédés bien connus de l’Homme du métier. La substance humique peut être un humâte de potassium ou, préférentiellement, un humâte de sodium. La substance humique englobe les compositions liquides d’un sel de substances humiques. Parmi les sels préférés, on peut notamment citer les sels d’ammonium, les sels sodiques, les sels potassiques. De préférence, on utilise un sel sodique de substances humiques, tel que les humâtes de sodium ou le sel sodique de substances humiques en raison de sa grande capacité d’échange ionique. Des sels de substances humiques sont vendus dans le commerce. On peut par exemple citer le sel potassique de substances humiques commercialisé par la société Humatex sous la marque Dralig ® (CAS 68514-28-3). Le produit Dralig ® est préparé à partir de substances humiques extraites de l’oxyhumolite naturel tchèque à grand contenu de substances humiques. On peut également citer l’humâte de sodium (numéro CAS 68131-04-4) disponible dans le commerce sous la référence Nut Mordan® fabriquée par la société Humatex. L’homme du métier n’aura aucune difficulté à préparer un sel de substances humiques. La pureté en molécules humiques de la substance humique peut également varier, par exemple en fonction de la source utilisée. Bien entendu, la tourbe est généralement moins pure en substances humiques que la léonardite ou qu’une poudre commerciale de substances humiques. Dans un mode de réalisation particulier, la substance humique comprend au moins 50% en masse sèche de molécules humiques. L’invention concerne également un procédé de fabrication de la matière première alimentaire décrite précédemment, ledit procédé comprenant une étape de préparation d’une dispersion aqueuse ou d’une solution aqueuse contenant la substance humique, suivie du mélange de cette dispersion ou de cette solution avec une source de phosphore et avec une source de calcium, de magnésium ou de sodium. La complexation de la substance humique avec des atomes de phosphore, et éventuellement avec des atomes de calcium, de magnésium ou de sodium, et la création de liaisons chimiques entre la substance humique et les atomes de phosphore peut être obtenue grâce à la présence de la substance humique dans un mélange réactionnel contenant la source de phosphore et la source de calcium, de magnésium ou de sodium. Les liaisons chimiques peuvent se créer par insertion de la substance humique au moment de la réaction entre la source de phosphore et la source de calcium, de magnésium ou de sodium. Dans un mode de réalisation particulier, les liaisons chimiques du complexe organo-minéral sont créées par insertion d’humâtes au moment de la réaction entre la source de phosphore et la source de calcium. La matière première alimentaire décrite précédemment est susceptible d’être obtenue par préparation d’une dispersion aqueuse ou d’une solution aqueuse contenant la substance humique, la source de phosphore et la source de calcium, de magnésium ou de sodium. Par exemple, la matière première alimentaire de l’invention est obtenue par préparation d’une dispersion aqueuse ou d’une solution aqueuse contenant la substance humique, suivie du mélange de cette dispersion ou de cette solution avec la source de phosphore et avec la source de calcium, de magnésium ou de sodium. Le mélange de la dispersion aqueuse ou de la solution aqueuse contenant la substance humique avec la source de phosphore et la source de calcium, de magnésium ou de sodium, peut être réalisé à une température allant de 50°C à 80°C, de préférence de 60°C à 80°C. Un procédé de fabrication de la matière première alimentaire peut comprendre une étape de purification d’une substance humique pour obtenir des humâtes qui pourront ensuite être solubilisés dans l’eau. La source de calcium qui peut être utilisée pour préparer la matière première de l’invention peut être du carbonate de calcium (CaCO 3 ) ou de la chaux vive (CaO) voire de la chaux éteinte (Ca(OH) 2 ). La source de phosphore peut être l’acide phosphorique. La source de calcium, de magnésium ou de sodium, et l’acide phosphorique réagissent avec la substance humique placée en solution ou en dispersion aqueuse. La matière première de la présente invention peut être fabriquée par diverses méthodes selon la façon dont la substance humique est mélangée à la source de calcium, de magnésium ou de sodium, et à la source de phosphore. Par exemple, la substance humique peut être introduite simultanément mais séparément des autres matières premières, introduite dans un prémélange avec la source de calcium, de magnésium ou de sodium, mélangée à la source de phosphore avant dissolution dans l’eau, être introduite dans la source de phosphore une fois avoir été dissoute dans l’eau, ou introduite dans l’eau. Selon un mode de réalisation particulier, la substance humique est un mélange humâtes qui est dissout dans l’eau pour obtenir une solution aqueuse d’humâtes, laquelle solution est ensuite mélangée sous agitation à de l’acide phosphorique. La dispersion obtenue peut être mélangée à du carbonate de calcium. Le titre en P 2 O 5 de l’acide phosphorique peut aller de 52% à 60%. La concentration en humâtes dans la solution aqueuse d’humâtes peut aller de 50 g/L à 250 g/L d’eau. Dans la dispersion aqueuse contenant les humâtes et l’acide phosphorique, l’acide phosphorique est de préférence dilué entre 40% et 55% de P 2 O 5 . La substance humique représente par exemple entre 0,1% en masse et 10% en masse de la masse d’un mélange constitué i) d’une source de calcium, de magnésium ou de sodium, ii) de la source de phosphore et iii) de la substance humique. Lorsque la substance humique est à base d’humâtes, la dose d’humâtes dans la matière première de l’invention peut être comprise entre 1.0% et 10.0%, de préférence entre 1.0% et 5.0%, plus préférentiellement entre 1.0% et 3.0% en masse, et encore plus préférentiellement entre 1.0% et 2.5%, par exemple égal à 1.5% en masse, de la masse dudit mélange. Le procédé selon l’invention peut comprendre une ou plusieurs étapes additionnelles, par exemple une ou plusieurs étapes de granulation ou de séchage. Un autre objet de l’invention concerne l’utilisation d’une matière première telle que décrite précédemment pour améliorer la biodisponibilité d’un phosphore minéral chez un animal d’élevage monogastrique. L’invention est un moyen d’apport de minéraux et de phosphore inorganique notamment pour les monogastriques, mais également pour les ruminants. L’invention concerne également un procédé de nutrition d’un animal d’élevage comprenant une étape d’incorporation dans la ration de l’animal de la matière première décrite précédemment, cette matière première étant éventuellement issue d’une fabrication préalable conformément au procédé décrit précédemment. L’invention concerne encore un procédé de fabrication d’un prémélange ou d’un aliment complet pour animal d’élevage. La matière première de l’invention est destinée à être utilisée dans des prémélanges ou des aliments complets à destination des prémixeurs ou des fabricants d’aliments pour animaux d’élevage. La matière première peut être utilisée pour les volailles (poulets de chair standard ou label, poules pondeuses, dindes, pintades, canards et autres), mais aussi pour les porcins, bovins, ovins, caprins, lapins, et l’aquaculture. DESCRIPTION DES FIGURES La représente le diffractogramme à rayons X d’un produit de référence contenant du phosphate monocalcique dépourvu de substance humique (MCPH0). La représente le diffractogramme à rayons X d’un produit de l’invention contenant 1.5% d’humâtes (MCPH15). La compare les deux diffractogrammes des Figures 1 et 2 précédentes. La montre les spectres RMN31P d’un produit de référence contenant du phosphate monocalcique dépourvu de substance humique (MCPH0), et celui du produit d’invention contenant 1.5% d’humâtes (MCPH15). La représente le spectre RMN31P d’un produit de référence contenant du phosphate monocalcique dépourvu de substance humique (MCPH0). La représente le spectre RMN31P du produit de l’invention contenant 1,5% d’humâtes (MCPH15). La présente l’effet de l’invention sur l’évolution du pH du milieu ruminal de 2.0 à 6.5 heures d’incubation en condition de fermentation in vitro. La présente l’effet de l’invention sur les concentrations en AGV du milieu ruminal de 2.0 à 6.5 heures d’incubation en condition de fermentation in vitro. La présente l’effet de différentes doses de l’invention sur le taux d’adsorption de diverses mycotoxines dans l’estomac de monogastriques en conditions in vitro. La présente l’effet de différentes doses de l’invention sur le taux d’adsorption de diverses mycotoxines dans l’intestin de monogastriques en conditions in vitro. La présente l’indice de consommation (IC) moyen en fin de finition (ICO-35 entre J0 et J35) de lots de poulets dont l’aliment a été enrichi avec différents MCP contenant ou non différentes doses d’humâtes. La présente la teneur en cendres et la quantité de calcium et de phosphore des tibias de poulets prélevés à J35 en fonction des traitements. La présente la force de fracture des tibias de poulets prélevés à J35 en fonction des traitements. La présente pour chaque traitement, l’écart (%) de pH de viande de poulet entre la valeur mesurée et la valeur à atteindre après 15 minutes de maturation (pH = 6.4) ou 7 jours de conservation (pH = 5,6). La présente l’indice de consommation (IC) moyen en fin de finition (ICO-35 entre J0 et J35) de lots de poulets dont l’aliment a été enrichi avec un phosphate de calcium standard ou le produit d’invention MCPH15. La présente la quantité de P2O5 de la litière à J42 de poulets ayant reçu dans leur aliment un phosphate de calcium standard ou le produit d’invention MCPH15. Exemple 1 : Préparation d’un complexe d’humâtes et de phosphate de calcium puis caractérisation Préparation du complexe Plusieurs solutions aqueuses d’humâtes de sodium de concentration variable en humâtes allant de 100 g/L à 250 g/L sont préparées en solubilisant les humâtes de sodium dans de l’eau, de préférence de l’eau chauffée à 50°C. L’humâte de sodium (numéro CAS 68131-04-4) est disponible dans le commerce sous la référence Nut Mordan® fabriqué par la société Humatex. Le pH de ce produit dilué à 10% dans l’eau est compris entre 10.0 et 12.0 et sa teneur en acides humiques en poids sec est supérieure à 60%. La teneur en acides humiques en poids sec est égale au complément à 100% de la teneur en cendres mesurée après calcination de l’échantillon dans un four électrique à 500°C pendant 60 minutes et à 805°C-825°C pendant 60 minutes (selon le fabricant). Une solution d’acide phosphorique vert israélien (P 2 O 5 total=54.2%) diluée à 50% P 2 O 5 avec de l’eau chauffée à 50°C est préparée. Chaque solution aqueuse d’humâtes est ensuite versée sous agitation dans la solution d’acide phosphorique, l’agitation étant maintenue pour disperser le solide formé et la température maintenue à 50°C. Du carbonate de calcium (ayant une teneur totale en CaO supérieure ou égale à 53%) est ensuite versé dans la dispersion, puis le mélange est agité fortement, émotté, granulé puis séché. Alternativement, l’acide phosphorique n’est pas dilué dans l’eau et il est versé simultanément à la solution d’humâtes de sodium sur le carbonate de calcium. Le rapport massique entre l’acide phosphorique non dilué à 54% P 2 O 5 dans l’eau et le carbonate de calcium était de 2.5 pour fabriquer du MCP. En faisant varier la concentration de la solution d’humâtes, des phosphates monocalciques contenant 1.0% (noté MCPH10), 1.5% (noté MCPH15), 2.0% (noté MCPH20), 2.5% (noté MCPH25), 5.0% (noté MCP50) et 10.0% (noté MCP100) d’humâtes ont pu être préparés. Des phosphates bicalciques contenant 0% (noté DCP), 1.0% (noté DCP10), 5.0% (noté DCP50) et 10.0% (noté DCP100) d’humâtes en appliquant un ratio massique [acide phosphorique à 54%P 2 O 5 / carbonate de calcium] = 1.3. ont également pu être préparés. Dans la plupart des essais, et afin de limiter le nombre d’échantillons d’invention mis à l’étude, le choix s’est porté sur les doses comprises entre 1.0% et 2.5%, préférentiellement à 1.5%. Caractérisation par DRX et RMN Conditions expérimentales de l’analyse de DRX : Les diffractogrammes ont été enregistrés sur un diffractomètre (X’Pert Pro de marque PANalytical) en mode réflexion et équipé d’un tube cuivre (Kα = 0.1542 nm, 45kV et 40mA) et d’un détecteur linéaire PIXcel (longueur active = 3.347 °2θ). Sur le trajet du faisceau de rayons X ont été montés comme optiques primaires des fentes de Soller de 0.04 rad, une fente de divergence de 1/16°, un masque de 10 mm, une fente anti-diffusion de 1/8°, et comme optiques secondaires, un filtre de Nickel et des fentes de Soller de 0.04 rad. Après un broyage fin, les échantillons ont été compactés dans un porte-échantillon, à chargement par l’arrière. Résultats de l’analyse de DRX : Les pics du diffractogramme ont relevé que le MCP sans humâte (MCPH0) est constitué de deux phases cristallines : majoritairement du phosphate monocalcique monohydraté (Ca(H 2 PO 4 ) 2 .H 2 O) et minoritairement de la calcite (carbonate de calcium ; CaCO 3 ). Cependant, trois pics de très faibles intensité après 65° n’ont pu être identifiés, les réflexions de la carte de référence n’ayant été enregistrées que jusqu’à 64° ( ). Ceci indique qu’une phase cristalline supplémentaire est présente dans le MCPH0 sans pouvoir être identifiée par la DRX. Les pics du diffractogramme du MCPH15 révèlent que cet échantillon contient principalement du phosphate monocalcique monohydraté (Ca(H 2 PO 4 ) 2 .H 2 O), probablement du phosphate bicalcique anhydre (monétite Ca(HPO 4 )) et possiblement de la calcite (carbonate de calcium ; CaCO 3 ) et du phosphate monocalcique anhydre (Ca(H 2 PO 4 ) 2 ( ). Cependant, le diffractogramme du MCPH15 montre des pics de diffractions moins intenses que celui du MCPH0, ce qui indique que cet échantillon est moins bien cristallisé. Pour confirmer ceci, lorsque les deux diffractogrammes des deux échantillons sont superposés, il est possible de constater que la ligne de base de l’échantillon MCPH15 entre 15 et 40° est plus haute que celle de l’échantillon MCPH0 ( ). Cela indique donc la présence d’amorphe dans l’échantillon MCPH15. En outre, les matrices organiques ne peuvent pas être identifiées par la diffraction de rayons X et apparaissaient ainsi sous forme de phase amorphe. Cette baisse d’intensité des pics et cette ligne de base plus haute du MCPH15 s’expliquent par la présence d’humâtes qui correspondent à un produit organique non cristallin et à phase amorphe non identifiée par la DRX. De manière générale, les complexes organo-minéraux caractérisés par la DRX montrent un élargissement des courbes qui signifie la présence d’un produit amorphe dans l’échantillon. Conditions expérimentales de l’analyse RMN : Après un broyage fin, les échantillons (poudres) ont été introduits (tassés) dans un porte échantillon (rotor) cylindrique en oxyde de zirconium de 4mm de diamètre fermé par un bouchon en Kelefl®. Les analyses ont été effectuées à température ambiante avec un spectromètre Bruker Avance II 400MHz (fréquence de Larmor (31P) = 103.85 MHz), équipé d’une tête de mesure double canaux 4mm Bruker. Les spectres 31P MAS (Magic Angle Spinning) ont été enregistrés à une vitesse de rotation de 12kHz avec un angle d’impulsion égal à d’une durée de 3micros et un temps de recyclage de 200s. Les déplacements chimiques sont exprimés par rapport à une solution aqueuse à 85% d’H 3 PO 4 . Après analyse, les échantillons ont été intégralement récupérés. Résultats de l’analyse RMN : La montre la superposition des spectres de RMN-31P des deux échantillons analysés. Plus précisément, la montre qu’après déconvolution, le spectre de MCPH0 présente quatre signaux à 0.75, -0.15, -1.45 et -4.65 ppm. Les signaux à -0.15 et -4.65 correspondent à la présence de phosphate monocalcique monohydraté (Ca(H2PO4)2.H2O) composé majoritaire (80%), comme le démontrait l’analyse de DRX. En outre, ces deux signaux correspondent à deux groupes H2PO4- qui se différencient, celui à -4.65 étant accepteur de liaisons hydrogène avec les protons de la molécule d’eau alors que celui à -0.15 serait donneur d’une liaison hydrogène. Les deux signaux plus larges à -1.45 et 0.75 ppm caractérisent les sites cristallographiques du phosphate bicalcique (CaHPO4) non révélé par la DRX et en quantité minoritaire dans cet échantillon (20%). La montre qu’après déconvolution, le spectre de MCPH15 présente cinq signaux à -0.1, -0.2, -1.75, -4.75 et -10.0 ppm. Comme dans l’échantillon MCPH0, il s’observe les signaux caractéristiques du phosphate monocalcique monohydraté (Ca(H2PO4)2.H2O) à -0.2 et -4.75 ppm mais en proportion plus faible (40% de l’échantillon), leurs pics correspondant étant plus faibles que pour MCPH0. Le pic à -1.75 ppm correspond au pic à -1.45 ppm du MCPH0, il s’agit donc de la présence de phosphate bicalcique (CaHPO4), à hauteur de 10%. Toutefois pour le MCPH15, il est impossible de distinguer l’équivalent du pic à 0.75 ppm du MCPH0 également révélateur de la présence de ce phosphate bicalcique. Ainsi, le signal à -0.1 ppm particulièrement large correspondrait à la superposition de plusieurs éléments chimiques, à savoir : la partie manquante du phosphate monocalcique monohydraté (Ca(H2PO4)2.H2O ; soit 20%), la résonnance invisible de ce phosphate bicalcique (CaHPO4 ; soit 10%) et une partie cachée de phosphate monocalcique anhydre (Ca(H2PO4); à hauteur de 5% à 10%) seul composant phosphaté dont les déplacements chimiques peuvent se trouver dans la zone autour de -0.1 ppm. Bien qu’en très faible quantité, ce dernier composé ne peut se présenter que sous forme amorphe expliquant la forme caractéristique du signal très élargie. Enfin, le signal très large entre -6.0 et -12.0 ppm correspond à des pyrophosphates de type β-Ca2P2O7 amorphes, présents à environ 15% dans l’échantillon. Cette caractéristique amorphe est mise en évidence par la largeur du signal qui indique que l’environnement du P est très peu ordonné et donc modifié. Ce pic reflète le nouvel environnement du phosphate qui pourrait-être lié par des sites de liaison Ca-acide humique, mettant en avant la complexation des acides humiques avec les minéraux (Ca ou P). L’élargissement de ces deux pics, révélateurs de phases amorphes, met en évidence une réaction chimique entre les sources de phosphore et les humâtes indiquant la présence de complexes. Ainsi, les résultats des analyses par DRX et RMN 31 P des deux échantillons sont cohérents et complémentaires. Concernant l’échantillon MCPH0, les deux méthodes confirment la présence de phosphate monocalcique monohydraté (Ca(H 2 PO 4 ) 2 .H 2 O) cristallisé. Contrairement à la DRX, la RMN 31 P permet de mettre en évidence la présence de phosphate bicalcique autrement appelé monétite (CaHPO 4 ) dans le MCPH0 et vraisemblablement sous forme amorphe (signaux larges à -1.45 et 0.75 ppm de la RMN) car non détectée en DRX. Cela signifie que les 3 pics non identifiés au-delà de 64° ne correspondent pas à cette monétite. En revanche, la DRX révèle qu’il reste de la calcite (CaCO 3 ) cristallisée dans le MCPH0. Enfin, la RMN 31 P permet d’estimer que les proportions relatives du phosphore sont réparties de la manière suivante : comme phase majoritaire 80% de Ca(H 2 PO 4 ) 2 .H 2 O et d’approximativement 20% de CaHPO 4 . Concernant l’échantillon MCPH15, la RMN 31 P permet de confirmer la présence de phases cristallisées observées en DRX, à savoir : le phosphate monocalcique monohydraté (Ca(H 2 PO 4 ) 2 .H 2 O) qui est majoritaire suivit de la monétite (CaHPO 4 ). Du phosphate monocalcique anhydre (Ca(H 2 PO 4 ) 2 ) amorphe ou très peu cristallisé (car possiblement visible en DRX) est également présent. La RMN 31 P met également en évidence la présence d’une nouvelle espèce, les pyrophosphates de calcium (β-Ca 2 P 2 O 7 ) qui sont sous forme amorphe puisque non identifiés par la DRX. D’après la DRX, des traces résiduelles de calcite semblent également présentes. Aussi d’autres types de phases amorphes ont été identifiés. Certaines des phases amorphes non identifiées parfaitement par RMN sont liées à la présence des complexes dans l’échantillon, ce qui met en évidence qu’une réaction chimique a eu lieu entre les sources de phosphore et les humâtes. On peut imaginer des liaisons physico – chimiques entre la matrice organique de types humâtes avec les minéraux présents dans le système (calcium et phosphore). Enfin, la RMN 31 P permet d’évaluer de manière très relative la répartition du phosphore de la manière suivante : phase majoritaire , plus que 50 % de Ca(H 2 PO 4 ) 2 .H 2 O, plusieurs phases minoritaires (moins de 50 %) ont été identifiées de CaHPO 4 , de pyrophosphates amorphes et de Ca(H 2 PO 4 ) 2 partiellement cristallisées, aussi une phase amorphe représentée par l’élargissements des spectres (courbes) correspondant à notre complexe organo- minéral. Ainsi, les deux analyses DRX et RMN révèlent la présence des phases amorphes équivalentes à un complexe organo-minéral issu des réactions chimiques dans le milieu entre les acides humiques et les composés inorganiques (phosphates de calcium). Exemple 2 : Essai in vitro sur fermenteur artificiel : impact du produit d’invention sur les paramètres de fermentation Un essai en fermenteur artificiel a été conduit avec les quatre produits d’invention MCPH0, MCPH10, MCPH5 et MCPH100 préparés selon l’Exemple 1. Protocole expérimental Le principe de la fermentation artificielle repose sur l’incubation de jus de rumen en condition d’anaérobiose à 39°C (Menke and Steingass, 1988). La flore bactérienne en présence du substrat adapté reproduit les fermentations ruminales ce qui permet de suivre la production de gaz ainsi que les produits terminaux tels que les acides gras volatiles (AGV), le N-NH 3 etc. en fonction des objectifs de l’étude. Le dispositif se compose de 21 flacons de 250ml contenant 150ml d’un inoculum à base de jus de rumen et de salive artificielle tamponnée (1:2). Cet inoculum est incubé en condition d’anaérobiose à 39°C sans substrat (Blanc) ou avec 1,25g de substrat (ensilage de maïs, foin, concentré : 50/30/20, apporte 2,2g de P/kg) seul (Témoin CT) ou avec le substrat additionné de la dose adéquate de chaque produit testé pour avoir un apport en phosphore identique (MCPH0 à MCPH100). Le système de prélèvement des flacons permettra de réaliser une cinétique à 2h, 4h et 6h30. La Table 1 rappelle le design expérimental de l’essai. [Table 1] Design expérimental de l’essai de fermentation in vitro en présence des produits d’invention Produit Substrat Concentration P(%) Dose produit (g/J/VL) Nb flacons CT EM/F/C 50/30/20 - - 4 MCPH0 22,4 100 4 MCPH10 22,5 99,6 4 MCPH5 21,9 102,3 4 MCPH100 21,7 103,2 4 Blanc - - - 1 Total 21 Résultats La donne l’évolution du pH en début et fin de fermentation. Les traitements et le temps ont un effet significatif (p.val La montre que les concentrations en AGV augmentent au cours du temps (p.val 0,10). Enfin, après 6h, la supplémentation en MCP augmente la production d’AGV et les formules avec 1% et 10% d’acides humiques favorisent cet effet (p.val Conclusion Cette étude in vitro a permis d’évaluer l’effet du complexe MCP-Humâtes sur les fermentations du rumen. La supplémentation en complexe MCP-Humâtes limite la baisse du pH au cours de la fermentation dans ces conditions de batch fermé. De plus, elle améliore la production d’AGV et donc l’apport en énergie pour le ruminant. Exemple 3 : Essai de digestion in vitro monogastrique : impact du produit d’invention sur la digestibilité des minéraux Ca, P et Mg Le présent essai de digestion in vitro a pour objectif d’évaluer la digestibilité des minéraux Ca, P et Mg des produits d’invention de l’Exemple 1. Afin de confirmer les résultats, l’essai a été répété une fois. Les résultats des deux essais in vitro menés sont présentés ainsi : essai 1 et essai 2 ci-après. Protocole expérimental Le dispositif utilisé est un Bain-Marie composé de 15 places pouvant accueillir chacune un tube Eppendorf de 50 ml contenant chacun un échantillon d’aliment de 1,0 g. Les échantillons sont mis à incuber à 40°C. Un essai se déroule en 3 étapes afin de mimer la digestion des poulets en croissance, dans le jabot (amylase, pH : 5.8, durée : 35 min), puis le ventricule succenturié (pepsine, pH : 2.7, durée : 42 min) et enfin dans l’intestin jusqu’à la phase iléale (pancréatine, pH : 6.5, durée : 170 min). Le Bain-Marie pouvant accueillir 15 échantillons, un essai est réalisé sur 1 jour afin d’avoir un nombre suffisant de répétitions par aliment (n = 3). Sur les 15 tubes, un tube sert à vérifier l’absence de contamination par les minéraux (blanc, pas d’échantillon) et un tube sert à recevoir du son de blé (standard du laboratoire) pour vérifier le bon déroulement de l’essai. Neuf tubes servent à recevoir des échantillons d’aliment complets pour poulets en croissance qui contiennent les produits d’invention aux doses d’humâtes suivantes : 0% et 1.5%. La composition chimique des aliments mis à digérer est donnée dans le Tableau 2. [Table 2]. Composition nutritionnelles des deux aliments expérimentaux pour poulets en croissance. % Aliment MCPH0 Aliment MCPH15 Humidité 17.5 11.0 MS 82.5 89.0 MM 6.0 5.7 MO 94.0 94.3 Protéines 18.8 18.8 Ca 0.84 0.78 P 0.49 0.48 Mg 0.17 0.16 Na 0.17 0.16 Ca/P 1.71 1.63 La digestibilité in vitro s’exprime par le calcul de la solubilité des minéraux. C’est-à-dire que plus la quantité de minéraux dans le liquide du bol alimentaire (jus iléal) sera importante meilleure sera l’absorption potentielle de ces minéraux. La solubilité se calcule ainsi : Solubilité (%) = quantité de minéral dans le jus iléal / quantité de minéral dans les 1 g d’aliment mis à digérer. Résultats Un essai de digestion in vitro a été mené où MCPH0 et MCPH15 ont été comparés. Les résultats étaient les suivants. La solubilité des aliments poulets pourvus en MCPH0 ou MCPH15 fabriqués selon l’exemple 1 est donnée dans la Table 3. [Table 3] Solubilité des minéraux de l’essai de digestion in vitro monogastrique en fonction des traitements à base ou non du produit d’invention (Moy ± ET). Aliment n Solubilité Ca (%) Solubilité P (%) Solubilité Mg (%) MCPH0 2 59.6 (± 0.74) 68.2 (±3.15) 57.8 (± 2.99) MCPH15 3 62.9 (±0.91) 72.2 (± 0.92) 62.2 (± 0.69) p.val - 0.02 0.11 0.08 La solubilité du calcium est impactée significativement par la présence d’humâtes (p.val = 0.02). En outre, la solubilité du calcium est significativement plus élevée de 3 points en présence de 1,5% d’humâtes qu’en son absence. De la même façon, la solubilité du phosphore est plus élevée non significativement (p.val = 0.11) de 4 points en présence d’humâtes qu’en son absence. Enfin, la solubilité du magnésium est également plus élevée non significativement (p.val = 0.08) de 4 points en présence d’humâtes qu’en son absence. Conclusion Les résultats ont montré que les solubilités du Ca et du P sont impactées dans l’aliment de l’essai par la présence de MCP pourvu en humâtes. Ces résultats montrent que les solubilités du Ca et du P sont significativement meilleures en présence d’humâtes (+ 3 et 4 points respectivement). La solubilité du Mg est systématiquement significativement meilleure (de 1 à 4 points) en présence d’humâtes, quel que soit l’essai de digestion. Exemple 4 : Etude in vitro de la capacité d’adsorption des mycotoxines par le produit d’invention dans le tractus digestif de monogastriques La présente étude in vitro a pour but d’évaluer la capacité d’adsorption de mycotoxines du produit d’invention dans les conditions de digestion des monogastriques. Le principe consiste à mettre le produit en contact avec une dose donnée de mycotoxines à une température et un pH donnés. Protocole expérimental Quatre mycotoxines ont été choisies en fonction de la récurrence de leur présence dans les aliments ou matières premières végétales à destination des monogastriques mais également en fonction de la sensibilité des volailles et porcins (jeunes et adultes) envers elles. La dose de chacune de ces quatre mycotoxines a été déterminée en fonction de la réglementation européenne (aflatoxine B1) et de la sensibilité des deux espèces (zearalenone, ochratoxine A et deoxynivalénol). Ainsi, trois doses (0.5%, 0.8% et 1.0%) du produit d’invention MCPH15 ont été mises en contact avec 100 à 900 ng/ml de mycotoxines mélangées (Tableau 4). [Table 4] Doses de mycotoxines et de produit d’invention introduites dans le système de digestion in vitro monogastrique Mycotoxine Dose de mycotoxine (ng/ml) Dose de produit d’invention (g/100g) aflatoxine B1 20 0.5 0.8 1.0 zearalenone 250 ochratoxine A 100 deoxynivalénol 900 La concentration en mycotoxines a été mesurée après chaque temps d’incubation pour déterminer la quantité adsorbée par le produit. Les concentrations de mycotoxines ont été mesurées par UHPLC-MS / MS. Plus précisément, une solution de phosphate tamponnée a été préparée à 0,1 M à pH 2,50 ± 0,05 (pH estomac moyen entre le porc et la volaille) et enrichie de mycotoxines aux concentrations énumérées ci-dessus. L’échantillon a été ajouté aux solutions enrichies en mycotoxines et la suspension a ensuite été incubée à 40°C pendant 1 heure. La suspension a ensuite été centrifugée et le surnageant a été échantillonné. Le surnageant restant a été rejeté, et le matériel d'essai a ensuite été remis en suspension dans une solution de phosphate tamponnée 0,1 M à pH 6,80 ± 0,05 (pH intestin moyen entre le porc et la volaille) avant d'être incubé à 40°C pendant 3 heures supplémentaires. La suspension a été à nouveau centrifugée et le surnageant a été échantillonné. Les solutions d'échantillons ont été enrichies d'étalons internes marqués isotopiquement avant d'être analysées par UHPLC-MS / MS. La quantification a été réalisée à l'aide de solutions d'étalonnage externes enrichies d'étalons internes marqués isotopiquement. Tous les échantillons ont été préparés en quintuplicata. Le calcul du taux d’adsorption est le suivant : Taux d’adsorption estomac (%) = ([mycotoxine] initiale - [mycotoxine] surnageant estomac )/ [mycotoxine] initiale ; Taux d’adsorption final (%) = 1-(([mycotoxine] surnageant estomac + [mycotoxine] surnageant intestin )/ [mycotoxine] initiale ). Résultats Les résultats montrent que plus la dose de produit est élevée dans le système, plus le taux d’adsorption est élevé. Les taux d’adsorption à pH bas (niveau estomac) sont également plus élevés qu’à pH haut (niveau intestin). Au passage dans l’intestin, la remontée de pH a pour conséquence une certaine désorption des mycotoxines. Plus précisément, la capacité d’adsorption est par ordre décroissant : aflatoxine > zéaralénone > ochratoxine > déoxynivalénol. Une fois dans l’intestin, le taux de désorption (quantité de mycotoxines relarguées dans le système car non retenues par le binder) est respectivement de 20, 37, 50 et 100% pour déoxynivalénol, aflatoxine, zéaralénone et ochratoxine. Le produit ne présente donc aucune capacité d’adsorption dans l’intestin pour cette dernière (Figures 9 et 10). Exemple 5 - Essai 1 in vivo sur volaille de chair : effet du produit d’invention sur les performances, le métabolisme et la qualité de viande Conditions d’étude : Essai zootechnique sur 48 cages de 40 poulets mâles au sein d’un bâtiment d’élevage conventionnel présentant un indice de consommation standard (IC J35 = 1.50). Aliment : Distribution de six aliments (soit 8 répétitions par aliment) à des poulets de chair de souche Ross 308 pendant 35 jours d’élevage. L’aliment a été fabriqué à façon avec une incorporation des produits testés lors du mélange des matières premières. L’aliment ne contient pas de phytase microbienne et les matières premières choisies sont pauvres en phytases endogènes. Produits testés : phosphates monocalciques pourvus ou non en humâtes. Les doses d’humâtes dans le produit d’invention varient de 1.0 à 2.5%. Mesures : Les mesures suivantes ont été réalisées en cours d’élevage : Pesée collective à J0, J7, J13, J21 et J28 (poids total des animaux/nb d’individu) et Pesée individuelle à J35 ; GMQ (gain moyen quotidien) à J7, J13, J21, J28 et J35 (poids moyen/nb de jours de la période) ; Consommation d’aliment à J7, J13, J21, J28 et J35 (pesée des reliquats d’aliment à chaque âge, en amont chaque sac d’aliment a été pesé et identifié) ; IC (indice de consommation) à J7, J13, J21, J28 et J35 (GMQ/poids d’aliment consommé pour chaque période) ; Dosage des minéraux sanguins à J35 Dosage des minéraux dans les tibias à J35 Qualité des tibias : Test latency-to-lie à J27 Force et résistance osseuse post-mortem Qualité de la viande post-mortem Les conditions de l’étude sont résumées dans la Table 5 ci-dessous. [Table 5] Conditions de l’essai sur in vivo poulets de chair Caractéristiques élevage Indice de consommation (IC) standard Phases alimentaires 3 phases : Démarrage (J0-J13), Croissance (J13-J28) et Finition (J28-J35) Caractéristiques Aliment Recommandations Ross : 95% d’énergie métabolisable, protéines et lipides Apport de P sous forme de phosphate monocalcique (MCP) Démarrage : 100% de P digestible dans les six aliments Croissance et finition : 100% de P digestible avec MCP dans aliment témoin positif 80% de P digestible avec MCP dans aliment témoin négatif Remplacement du MCP par le produit de l’invention à hauteur de 80% de P digestible dans les quatre derniers aliments. Produits testés : produits d’invention contenant de 1.0 à 2.5% d’humâtes. Mesures zootechniques Poids, Gain Moyen Quotidien, Consommation aliment, IC Qualité de litière Mesures individuelles Poids à J35 Mesures métabolisme Dosages sanguin à J35 Mesures Os Dosages de minéraux dans les tibias à J35 Test latency-to-lie à J27 Mesures de la résistance osseuse post-mortem Qualité de viande Poids de carcasse et des pièces de viande Evaluation du wooden breast et white stripping pH de la viande Nombre d'animaux 8 répétitions de 40 mâles Résultats de l’étude in vivo Les résultats ont montré des effets sur l’indice de consommation , la qualité et la résistance osseuse et le pH de la viande . A plus faible dose de P digestible dans l’aliment, l’IC est meilleur de -2 points (-1%) avec MCPH10 et MCPH15 comparativement au témoin positif (p.val = 0.05) . De même, le pH de la viande est au plus proche de l’objectif au bout de 15 minutes de maturation (pH = 6.4) avec l’apport de MCPH20 (p.val = 0.02) alors qu’à 7 jours de conservation (pH = 5.6) c’est le cas avec l’apport de MCPH10 (p.val = 0.13) . A dose de P digestible égale dans l’aliment, la force de fracture des tibias est 10% plus élevée et 12% plus élevée respectivement avec MCPH10 et MCPH20 comparativement au témoin négatif (p.val = 0.004) . En outre, le taux de cendres et les quantités de Ca et P dans ces mêmes tibias sont plus élevés de 0.4 (p.val = 0.001), 0.8 (p.val = 0.004) et 1.7% (p.val = 0.04) respectivement avec l’apport de MCPH10 comparativement au témoin négatif . Ainsi, à quantité de nutriments égale, 80% de P digestible dans la ration apporté à l’aide du produit d’invention permet d’obtenir un meilleur IC qu’avec 100% de P digestible apporté avec un phosphate monocalcique standard. De la même façon, à quantité de nutriments égale dont en P digestible, le produit d’invention permet d’obtenir de meilleurs résultats de qualité osseuse et de conservation de la viande. Exemple 6 - Essai in vivo sur volaille de chair : effet du produit d’invention sur les performances, la qualité des pattes et la litière Conditions d’étude Essai zootechnique sur 16 cages de 30 poulets mâles au sein d’un bâtiment d’élevage conventionnel présentant une prévalence de 70% minimum en pododermatite et un indice de consommation standard (IC = 1.50 à J35 et 1.65 à J42). Aliment : Distribution de deux aliments (soit 8 répétitions par aliment) à des poulets de chair de souche Ross 308 pendant 42 jours d’élevage. L’aliment a été fabriqué à façon avec une incorporation des produits testés lors du mélange des matières premières. En fin de fabrication, une phytase est ajoutée on-top dans les aliments à une dose équivalente de 500 FTU/kg. Produits testés : phosphates monocalciques pourvus ou non en humâtes (Aliment témoin : MCPH0 ; Aliment test : MCPH15). Mesures : Les mesures suivantes ont été réalisées en cours d’élevage : Pesée collective à J0, J7, J13, J21, J28 et J35 (poids total des animaux/nb d’individu) et Pesée individuelle à J42 ; GMQ (gain moyen quotidien) à J7, J13, J21, J28, J35 et J42 (poids moyen/nb de jours de la période) ; Consommation d’aliment à J7, J13, J21, J28, J35 et J42 (pesée des reliquats d’aliment à chaque âge ; en amont chaque sac d’aliment a été pesé et identifié) ; IC (indice de consommation) à J7, J13, J21, J28, J35 et J42 (GMQ/poids d’aliment consommé pour chaque période) ; Qualité de la litière à J7, J13, J21, J28, J35 et J42 (score litière en fonction de la grille ITAVI, institut technique avicole français) ; Pododermatites à J21 et J42 (score selon la grille de notation ITAVI) ; Résidu de P dans la litière à J21 et J42 (2 prélèvements par cage, un échantillon à mi-distance entre le bord de cage côté couchage et la ligne de pipette et à un tiers entre la mangeoire et le bord de cage ; un échantillon à mi-distance entre le bord de cage côté couchage et la ligne de pipette et à deux tiers entre la mangeoire et le bord de cage) par dosage au spectromètre d'émission atomique à plasma à couplage inductif (ICP-OES) du P après minéralisation à l’eau régale à chaud. Les conditions de l’étude sont résumées dans la Table 6 ci-dessous. [Table 6] Conditions de l’essai sur in vivo poulets de chair Caractéristiques élevage 70% de prévalence de pododermatite Indice de consommation (IC) standard Phases alimentaires 3 phases : Démarrage (J0-J13), Croissance (J13-J28) et Finition (J28-J42) Caractéristiques Aliment Recommandations Ross : 6% d’énergie métabolisable, 10% de protéines brutes, 10% de lysine digestible, 6% de Calcium, 10% de Phosphore, 11% ratio Ca/P par rapport aux besoins. Apport de P sous forme de phosphate monocalcique (MCP) Dose standard (500 FTU/kg) de Phytase on-top. Démarrage : 100% de P digestible dans les deux aliments Croissance et finition : Remplacement du MCP par le produit de l’invention à hauteur de 80% de P digestible (22.7% P, 17.0% Ca et 0.0% Na) dans l’un des deux aliments. Produits testés : MCPH0 et MCPH15 Mesures zootechniques Poids, Gain Moyen Quotidien, Consommation aliment, IC Qualité de litière Mesures individuelles Poids à J42 et mesures de pododermatites Mesures sur litière Humidité Phosphore Nombre d'animaux 8 répétitions de 30 mâles Résultats de l’étude in vivo Parmi les résultats obtenus, des effets significatifs ont été observés sur l’indice de consommation (IC) sur la période 0-35 jours comme l’illustre la . Cela montre que l’IC est plus faible significativement de 2 points (-1% ; p.val = 0.056) sur la période 0-35 jours avec le produit d’invention (MCPH15) en comparaison du témoin MCPH0. Ce résultat confirme ce qui avait déjà été observé dans l’essai présenté précédemment. De plus, à dose de P digestible égale dans l’aliment, le produit d’invention permet de diminuer significativement (p.val = 0.001) de 14% la quantité de P 2 O 5 dans la litière à J42 par rapport à l’apport d’un phosphate monocalcique standard ( ). Matière première alimentaire pour la nutrition animale comprenant un complexe organo-minéral contenant du phosphate alimentaire et une substance humique, ladite substance humique engageant des liaisons chimiques avec des atomes de phosphore. Matière première selon la revendication 1, caractérisée en ce que le phosphate alimentaire est choisi parmi un phosphate calcique, un phosphate magnésien, un phosphate monosodique, un phosphate calco-sodique et un de leurs mélanges. Matière première selon la revendication 1, caractérisée en ce que le phosphate alimentaire est choisi parmi le phosphate monocalcique, le phosphate bicalcique, le phosphate monobicalcique, le phosphate tricalcique, et leurs mélanges. Matière première selon la revendication 1, caractérisée en ce que le phosphate alimentaire est sous la forme de phosphate tri magnésien. Matière première selon la revendication 1, caractérisée en ce que la substance humique est un humâte de potassium ou un humâte de sodium. Procédé de fabrication de la matière première alimentaire selon la revendication 1, comprenant une étape de préparation d’une dispersion ou d’une solution aqueuse contenant la substance humique, suivie du mélange de cette dispersion ou de cette solution avec une source de phosphore et avec une source de calcium, de magnésium ou de sodium. Procédé de fabrication selon la revendication 6, caractérisé en ce que la source de phosphore est l’acide phosphorique. Procédé de fabrication selon la revendication 6, caractérisé en ce que la source de calcium est du carbonate de calcium, de la chaux vive ou de la chaux éteinte. Procédé de fabrication selon la revendication 6, caractérisé en ce que la substance humique est extraite de la léonardite. Procédé de fabrication selon la revendication 6, caractérisé en ce que le mélange de la dispersion aqueuse ou de la solution aqueuse contenant la substance humique, avec la source de phosphore et avec la source de calcium, de magnésium ou de sodium est réalisé à une température allant de 50°C à 80°C.