FR 3093108 A1 20200828 FR 1901723 A 20190221 Description Titre de l'invention : Procédé de perhydrolyse d'époxydes ali- phatiques [0001] OBJET DE L'INVENTION [0002] La présente invention concerne un procédé de synthèse d'hydroperoxyalcools par perhydrolyse d'époxydes, en utilisant une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène, en présence d'un catalyseur constitué d'acide phosphotungstique. [0003] ARRIERE-PLAN DE L'INVENTION [0004] Le motif I3-hydroperoxy alcool (HPA) est un groupe fonctionnel particulièrement utile en synthèse organique. Il constitue un précurseur permettant la formation d'aldéhydes, de groupes protecteurs de fonctions carbonyles, ou encore de I ,2,4-trioxanes, motif responsable de l'activité pharmacologique de nombreuses molécules à visée antipaludique.1 [0005] La synthèse du motif HPA a été décrite par pet-hydrolyse d'époxyde, cet époxyde étant soit isolé, soit formé in situ par époxydation d'un alcène. La perhydrolyse d'époxyde consiste à faire agir du peroxyde d'hydrogène (soit en solution aqueuse, soit anhydre) en tant que réactif nucléophile sur un époxyde, dont le caractère électrophile est accentué par activation au moyen d'un catalyseur acide. [0006] [Chem.1] H202 HO, 9 QH +7R4 Ra catatyseur HPA [0007] Divers catalyseurs acides, de BrOnsted ou de Lewis, ont été décrits pour cette réaction : l'acide tungstique et ses dérivés,23 les sels de molybdène(VI),4,5 l'acide perchlorique,6 l'acide llifluoroacétique,7 le tétrakis(oxodiperoxotungsto)phosphate,8 les sels d'antimoine(III),9 ou l'acide phosphomolybdique.1 [0008] Bien que ces méthodes conduisent à la formation du motif HPA, elles souffrent de plusieurs limitations techniques, problématiques dans la perspective d'une application à l'échelle industrielle. [0009] En effet, la production de HPA étant en concurrence avec la formation du diol cor- respondant, la plupart des méthodes font appel à de l'eau oxygénée à très haute concentration (> 90 % m/V), voire anh ydre,2'4'6'1° ou même à des extraits éthérés anhydres de peroxyde d'hydrogène,u5,9 afin de défavoriser la formation du diol. Dans ces conditions, des risques importants d'explosion existent et sont rapportés par les auteurs de ces méthodes.L2,9. 2 100101 Une alternative consiste à utiliser de l'eau oxygénée moins concentrée, mais dans ce cas des taux catalytiques importants sont nécessaires pour favoriser la formation du HPA au détriment du diol. [0011] Des charges catalytiques de l'ordre de 10 % massique sont par exemple clas- siquement utilisées dans le cas du substrat acide oléique.3.8 La demande de brevet JP 2003/342255 décrit ainsi un procédé d'oxydation de l'acide oléique en hydroperoxyalcool correspondant. La réaction est mise en oeuvre en présence de 1 à 20% en poids, par exemple de 10 % en poids, d'un catalyseur tel que H,W04, FLMo04, Mo03, ou H3PMo12040, et de deux équivalents dc F202 à 30-60%, à 35°C et dans un solvant solubilisant à la fois le substrat et le catalyseur, tel que le tert-butanol. Toutefois, des mélanges de l'hydroperoxyalcool et du 1,2-diol correspondant sont formés, et des rendements modérés en hydroperoxyalcool compris entre 4 et 50 % sont obtenus, après des durées de réaction relativement longues, de l'ordre d'au moins cinq heures, voire quinze heures, pour atteindre un taux de conversion d'au moins 75%. La faible activité des catalyseurs utilisés se traduit en outre par une constante catalytique (en anglais, turnover number) ou TON (correspondant au ratio de la quantité dc matière de produit désiré à la quantité de matière de catalyseur) très faible, par exemple de 4 dans le cas de l'acide tungstique. [0012] Ces différents problèmes techniques sont des freins à la préparation industrielle de composés incluant le motif HPA par perhydrolyse d'époxyde. [0013] Dans ce contexte, il reste nécessaire de développer une méthode de perhydrolyse d'époxydes pouvant satisfaire aux exigences industrielles, à la fois en termes de sécurité et de critères économiques. [0014] Plus précisément, il est souhaitable de proposer une méthode de synthèse conduisant à des rendements élevés en HPA (supérieurs à 70%) en moins de quatre heures, sans utilisation d'eau oxygénée à une concentration dangereuse à manipuler (maximum 70 % m/V). [0015] Les inventeurs ont démontré que ce résultat pouvait être atteint en conduisant la réaction de perhydrolyse sur un substrat époxydé en présence d'un catalyseur particulier, l'acide phosphotungstique FLPW12040, utilisé en une quantité maximale qui est cinq fois, voire dix fois, plus faible que la valeur la plus basse préconisée dans le document JP 2003/342255. Ce procédé peut être mis en oeuvre dans des conditions simples et douces, ne nécessitant pas obligatoirement de chauffage ni le recours à un solvant organique, ce qui constitue des avantages supplémentaires de ce procédé du point de vue économique et environnemental. Résumé de l'invention [0016] L'invention a pour objet un procédé de synthèse d'hydroperoxyalcools de formule 3 (Ta) et/ou (Th) : [0017] [Chc m.2] RLCR(OOI-1).-C (0 -1)-0 (OH db.,) [0018] où : [0019] R' et R2 représentent chacun indépendamment un groupement alkyle éventuellement substitué renfermant de 1 à 20 atomes de carbone ou un groupement -L-A où L est une liaison ou une chaîne alkylène linéaire ou ramifiée, renfermant de 1 à 12 atomes de carbone, éventuellement substituée, et A représente un atome d'hydrogène ou un groupe -COXR dans lequel X désigne un atome d'oxygène ou un groupe -NR', et R et R' désignent chacun indépendamment un groupement choisi parmi : un atome d'hydrogène, un groupe alkyle en CI-C6 ou un groupe -(H2)-CH(OCOR5)-CHOCOR6, W et R6 désignant chacun indépendamment un groupe alkyle linéaire ou ramifié en Cs - C22 éventuellement substitué et/ou interrompu par au moins un groupe hydroperoxy et/ ou hydroxy, [0020] ou bien R' et R2 forment ensemble un carbocycle constitué de 6 à 12 chaînons et éventuellement substitué, [0021] 123 et R4 représentent chacun indépendamment un atome d'hydrogène ou un groupement alkyle éventuellement substitué renfermant de 1 à 20 atomes de carbone ou un groupement -L-A où L est une liaison ou une chaîne alkylène linéaire ou ramifiée, renfermant de 1 à 12 atomes de carbone, éventuellement substituée, et A représente un atome d'hydrogène ou un groupe -COXR dans lequel X désigne un atome d'oxygène ou un groupe -NR', et R et R' désignent chacun indépendamment un groupement choisi parmi : un atome d'hydrogène, un groupe alkyle en C1-C6 ou un groupe -(CH4-CH(000125)-CHOCOR6, 125 et R6 désignant chacun indépendamment un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C8-C22 éventuellement substitué et/ou interrompu par au moins un groupe hydroperoxy et/ou hydroxy, 100221 caractérisé en ce qu'il comprend une étape de perhydrolyse de l'époxyde de formule (Il) : 100231 IChem.31 [0024] (II) [0025] où : [0026] 12' et R2 représentent chacun indépendamment un groupement alkyle éventuellement substitué renfermant de 1 à 20 atomes de carbone ou un groupement -L-A où L est une liaison ou une chaîne alkylène linéaire ou ramifiée, renfermant de 1 à 12 atomes de carbone, éventuellement substituée, et A représente un atome d'hydrogène ou un groupe -COXR dans lequel X désigne un atome d'oxygène ou un groupe -NR', et R et R' désignent chacun indépendamment un groupement choisi parmi : un atome d'hydrogène, un groupe alkyle en C1-C6 ou un groupe -(CH2)-CH(OCOR5)-CHOCOR6, R, et R6 désignant chacun indépendamment un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C8 - Cr éventuellement substitué et/ou interrompu par au moins un groupe époxy, [0027] ou bien R, et R2 forment ensemble un carbocycle constitué de 6 à 12 chaînons et éventuellement substitué, [0028] R, et R4 représentent chacun indépendamment un atome d'hydrogène ou un groupement alkyle éventuellement substitué renfermant de 1 à 20 atomes de carbone ou un groupement -L-A où L est une liaison ou une chaîne alkylenc linéaire ou ramifiée, renfermant de 1 à 12 atomes de carbone, éventuellement substituée, et A représente un atome d'hydrogène ou un groupe -COXR dans lequel X désigne un atome d'oxygène ou un groupe -NR', et R et R' désignent chacun indépendamment un groupement choisi parmi : un atome d'hydrogène, un groupe alkyle en C1-C6 ou un groupe -(CH+CH(OCOR5)-CHOCOR6, R5 et R6 désignant chacun indépendamment un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C8-G2 éventuellement substitué et/ou interrompu par au moins un groupe époxy, [0029] par réaction avec une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène, en présence d'un catalyseur constitué d'acide phosphotungstique, ledit catalyseur représentant de 10 à 2000 ppm molaires, par rapport au nombre de moles d'époxyde de formule (n). Description des modes de réalisation [0030] Cette invention porte sur un procédé de synthèse d'hydroperoxyalcools, désignés ci- après par "11PA", suivant une réaction de perhydrolyse d'époxydes. [0031] Les époxydes utilisables dans la présente invention ont pour formule : [0032] [Chem.41 o [0033] Dans une première forme d'exécution de l'invention, RI et R2 représentent chacun in- dépendamment un groupement alkyle éventuellement substitué renfermant de 1 à 20 atomes de carbone ou un groupement -L-A où L est une liaison ou une chaîne alkylène linéaire ou ramifiée, renfermant de 1 à 12 atomes de carbone, éventuellement substituée, et A représente un atome d'hydrogène ou un groupe -COXR dans lequel X désigne un atome d'oxygène ou un groupe -NR', et R et R' désignent chacun indépendamment un groupement choisi parmi : un atonie d'hydrogène, un groupe alkyle en ou un groupe -(CH2)-CH(OCOW)-CHOCOR6,W et R6 désignant chacun indépendamment un groupe alkyle linéaire ou ramifié en C8-C22 éventuellement substitué et/ou interrompu par au moins un groupe époxyde -CH(0)CH-. [0034] La chaîne alkylène L et les groupes alkyle dc W, 121 et R4 peuvent indépendamment les uns des autres être substitués par au moins un groupe choisi parmi : un groupe hydroxyle, un groupe acyloxy renfermant de 2 à 8 atomes de carbone et un groupe alcoxy renfermant dc 1 à 6 atomes de carbone. Des substituants préférés sont les groupes hydroxyle et acétoxy. [0035] On préfère que X désigne un atome d'oxygène. En outre, on préfère que R3 = R4= H. [0036] Lorsque R2 désigne un groupement -L-A où A est un atome d'hydrogène, on préfère que L désigne une chaîne alkylène renfermant de 4 à 12, plus préférentiellement dc 4 à 8 atomes de carbone et que W représente un groupe alkyle en C4-Cr. Un exemple d'époxyde répondant à cette définition est l'oxyde de tétradéc-7-ène. En variante, L peut représenter une liaison. Un exemple d'un tel époxyde est l'oxyde de octadéc1-enc. [0037] Lorsque R2 désigne un groupement -L-A où A désigne un groupe -COXR, on préfère que L désigne une chaîne alkylène renfermant de 5 à 12, plus préférentiellement dc 7 à 11 atomes de carbone et que R' représente un groupe alkyle en C6-C,0. On préfère que X = O. Le groupement R représente alors avantageusement un atome d'hydrogène ou un groupe méthyle. Des exemples d'époxydes répondant à cette définition sont l'ester méthylique d'acide érucique époxydé (ou 13,14-époxy-docosanoate de méthyle) et l'acide oléique époxydé (ou 9,10-époxy-octadécanoate de méthyle). [0038] En variante, le groupement A peut représenter un groupe -(CH2)-CH(OCOR" )-CHOCOR6, où W et W désignent chacun indépendamment un groupe alkyle en Cs-C 22 éventuellement interrompu par au moins un groupe époxyde -CH(0)CH-. L'époxyde utilisé selon l'invention correspond alors à un triglycéride d'un ou plusieurs acides gras identiques ou différents, de préférence identiques. Un exemple d'un tel composé est le triglycéride d'acide oléique époxydé (ou tri(9,10-époxyoctadécanoate) de glycéryle). [0039] Selon encore une autre possibilité, R2 désigne un groupement -L-A où L est une liaison et A désigne un groupe -COXR. X est de préférence un atome d'oxygène. Le groupement R représente alors avantageusement un atome d'hydrogène ou un groupe alkyle en C,-C6. Des exemples d'époxydes répondant à cette définition sont l'acide époxymaléique, l'acide époxyfumarique et leurs esters. [0040] Dans une seconde forme d'exécution de l'invention, R' et R2 forment ensemble un carbocycle constitué de 6 à 12 chaînons qui est éventuellement substitué par au moins un groupe alkyle linéaire ou ramifié en CI-C6. Des exemples d'époxydes répondant à cette définition sont donnés ci-dessous : [0041] 6 [Chem.5] [0042] [Chem.6I 100431 IChem.71 [0044] Dans un mode de réalisation préféré de l'invention, l'époxyde de formule (II) est le produit d'époxydation d'un acide gras mono- ou polyinsaturé ou de son ester, notamment un ester d'alkyle ou un glycéride dudit acide gras. Le composé de formule (II) peut ainsi être choisi parmi les produits d'époxydation de l'acide palmitoléique, de l'acide oléique, de l'acide érucique ou de l'acide nervonique, ou l'un de leurs esters, de préférence le composé de formule (II) est le produit d'époxydation de l'acide oléique ou de l'un de ses esters. L'acide gras ou son glycéride peut lui-même être issu d'une huile végétale. De son côté, l'ester d'alkyle d'acide gras peut être obtenu par transestérification d'au moins une huile végétale. [0045] Comme exemples d'huiles végétales, on peut notamment citer les huiles de germe de blé, de tournesol, d'argan, d'hibiscus, de coriandre, de pépins de raisin, de sésame, de maïs, d'abricot, de ricin, de karité, d'avocat, d'olive, de soja, l'huile d'amande douce, de palme, de colza, de coton, de noisette, de macadarnia, de jojoba, de luzerne, de pavot, de poti marron, de sésame, de courge, de cassis, d'onagre, de lavande, de bourrache, de millet, d'orge, de quinoa, de seigle, de carthame, de bancoulier, de passiflore, de rosier muscat, d'Echium, de cameline ou de camélia. [0046] L'époxydation des huiles végétales peut être réalisée de manière classique pour l'homme du métier, de même que leur transestérification éventuelle. On préfère généralement réaliser la transestérification avant l'époxydation [0047] Dans un autre mode de réalisation, le substrat utilisé dans la réaction de perhydrolyse est le produit d'époxydation d'un alcène. Là encore, l'époxydation peut être effectuée de manière classique pour l'homme du métier, par exemple au moyen d'un peracide carboxylique. [0048] Quel que soit le substrat de type époxyde utilisé, le procédé selon l'invention consiste à transformer l'époxyde en HPA par perhydrolyse, en ajoutant une solution de peroxyde d'hydrogène à l'époxyde, en présence d'un catalyseur particulier qui est constitué d'acide phosphotungstique. 7 [0049] La solution de peroxyde d'hydrogène est concentrée à au moins 30%, voire au moins 45%, et au plus 60%, voire 70%, par exemple à 30%, 45%, 60% ou 70% (m/V). Il a été observé qu'une concentration plus élevée en peroxyde d'hydrogène conduisait à une réaction plus rapide, se traduisant par un taux de conversion d'au moins 90%, de préférence de plus de 95%, voire de plus de 99%, en moins de quatre heures. Le peroxyde d'hydrogène est habituellement mis en oeuvre en une quantité allant de 1 à 1,5 équivalent molaire, de préférence à raison de 1,1 à 1,3 équivalent molaire, par rapport à l'époxyde. [0050] De son côté, le catalyseur est généralement mis en oeuvre en une quantité allant de 0,01 à 2% en poids, par exemple d'au moins 0,1% en poids ou d'au moins 0,2% en poids, notamment d'au moins 0,4% en poids ou d'au moins 0,5% en poids, et par exemple d'au plus 1,5% en poids, notamment d'au plus 1% en poids, par rapport au poids d'époxyde. La quantité de catalyseur mis en oeuvre représente en outre au moins 10 ppm molaires, par exemple au moins 50 ppm molaires voire au moins 100 ppm molaires, notamment au moins 200 ppm molaires, voire au moins 400 ppm molaires ou même au moins 800 ppm molaires et au plus 2000 ppm molaires, avantageusement au plus 1500 ppm molaires, voire au plus 1000 ppm molaires, par rapport à la quantité molaire d'époxyde. [0051] La réaction de perhydrolyse peut être réalisée à une température de 5 à 60°C, de préférence de 20 à 60°C, et plus préférentiellement de 30 à 50°C, pendant une durée allant de 10 minutes à 4 heures, de préférence de 45 minutes à 2h30. Il a été observé que le catalyseur utilisé selon l'invention permettait en effet d'atteindre un taux de conversion de l'époxyde d'au moins 90%, de préférence d'au moins 95%, voire d'au moins 99%, après ce laps de temps (tel que mesuré par RMN 'H). La durée de la réaction est d'autant plus courte que la température est élevée, à l'intérieur des plages précitées. [0052] Les réactifs précités (époxyde, peroxyde d'hydrogène et catalyseur) peuvent être in- troduits dans un ordre quelconque dans le réacteur dans lequel la réaction est mise en oeuvre. On préfère par ailleurs que la réaction de perhydrolyse soit effectuée en l'absence de solvant organique, c'est-à-dire d'un composé capable de solubiliser l'époxyde et/ou le catalyseur et dont la structure renferme un ou plusieurs atomes de carbone. Des exemples de tels solvants sont notamment les solvants polaires protiques tels que les alcools. Il a en effet été démontré que ces solvants ralentissaient la réaction de perhydrolyse à température ambiante et diminuaient généralement le rendement en HPA. [0053] Le procédé décrit précédemment permet d'obtenir le HPA recherché avec un rendement d'au moins 70%, généralement d'au moins 80%, voire d'au moins 85% ou même d'au moins 90%. La constante catalytique (TON) de la réaction est par ailleurs 8 toujours supérieure à 700 et peut aller jusqu'à plus de 15 000. On obtient généralement un mélange de HPA de formules (la) et (lb). [0054] Ce procédé peut être utilisé dans la coupure oxydante d'huiles végétales époxydées, en particulier pour former des aldéhydes gras et/ou des acides gras. La transformation de l'HPA obtenu selon l'invention en aldéhydes et/ou acides peut être effectuée de manière classique pour l'homme du métier, par catalyse acide ou basique ou par voie radicalaire. Exemples [0055] L'invention sera mieux comprise à la lumière des exemples suivants, qui sont donnés à titre purement illustrait(' et n'ont pas pour but de limiter la portée de l'invention, définie par les revendications annexées. Matériel et méthodes [0056] Les réactifs proviennent de fournisseurs commerciaux usuels (Sigma-Aldrich-Merck, Acros, Alfa-Aesar, Fisher) et ont été utilisés sans purification préalable. L'analyse thermogravimétrique révèle que l'acide phosphotungstique hydraté commercial contient 7,87 % (m/m) d'eau. Les quantités de matière indiquées ci-après correspondent donc à l'acide phosphotungstique hydraté commercial. Le 9,10-époxystéarate de méthyle est préparé selon une procédure de la littérature" et est obtenu avec une pureté de 82 à 99 %. 100571 Analyse RMN : les spectres de Résonance Magnétique Nucléaire (RMN) du proton ont été enregistrés sur un spectromètre RMN AVANCE 400 à 400.1 MHz (Bruker) à 25 T. Les déplacements chimiques sont exprimés en ppm (partie par million) par rapport au signal du solvant non deutéré résiduel. La multiplicité des signaux est décrite comme suit : sindtlet (s), doublet (d), triplet (t) et multiplet (m). 100581 Analyse ATG : Les analyses thertnogravimétriques ont été effectuées en utilisant l'appareil TGA-DSC- I Mettler-Toledo sous flux de diazote anhydre avec une vitesse de chauffage de 10 T/min. 100591 Exemple I : Perhydrolyse du 9,10-époxystéarate de méthyle - Influence de la température 100601 Dans un tube à essai de 6 mL (012,25x75x0,80 mm) muni d'un barreau magnétique sont introduits 0,506 mmol de 9,10-époxystéarate de méthyle, 0,48 pmol d'acide phosphotungstique hydraté et 0,617 mmol (35 pL) de solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène à 60 % m/V. Le mélange est agité à une température donnée sur une période donnée, indiquées dans le tableau ci-dessous. A la fin de la période d'agitation, une analyse RMN 'H du brut réactionnel dilué dans 0,5 mL de chloroforme deutéré (CDCL) montre que le 9,10-époxystearate de méthyle est totalement converti en un mélange de 9(10)-hydroperoxy-10(9)-hydroxystau-ate de méthyle (HPA) et de 9 9,10-dihydroxystéarate de méthyle dans les proportions données dans le tableau ci-dessous : [0061] [Tableaux 1] Temp. (d) Temps (min.) Charge cata. Charge cata. (mol TON Conv. Rend. HPA Rend. diol (%) Bilan de masse (°C) (%)(.) (m%) ppm) (%)(,) (.0 (%) 30 60 0,968 968 770 >99 74 12 87 50 10 0,914 913 830 >99 76 13 89 [0062] 0') Taux de cornersion (Conv.) et rendement (Rend.) déterminés RMN- H du brut réactionnel dilué dans CDC13. [0063] Comme le montre cet essai, l'augmentation de la température peimet d'obtenir un TON un peu plus élevé en un temps plus court, mais n'a pas d'impact significatif sur le taux de conversion et la sélectivité en HPA, de sorte que la réaction peut être conduite à une température proche de la température ambiante. [0064] Exemple 2 : Perhydrolyse du 9,10-époxystéarate de méthyle - Influence de la concentration de la solution aqueuse d'eau oxygénée [0065] Dans un tube à essai de 6 mL (012,25x75x0,80 mm) muni d'un barreau magnétique sont introduits 0,506 mmol de 9,10-époxystéarate de méthyle, 0,48 pmol d'acide phosphotunestique hydraté et la solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène de concentration connue (0,617 mmol) Le mélange est agité à 30 °C sur une période d'une heure. A la fin de l'agitation, une analyse RMN 'H du brut réactionnel dilué dans 0,5 mL de chloroforme deutéré (CDC13) montre que le 9,10-époxystéarate de méthyle est converti en un mélange de 9(l0)-hydroperoxy-10(9)-hydroxystéarate de méthyle (HPA) et de 9,10-dihydroxystéarate de méthyle dans les proportions données dans le tableau ci-dessous : [0066] [Tableaux2] Concentratio n H202 Charge cata. Charge cata TON Conv. Rend. HPA Rend. diol Bilan de masse (C/C)a) (mol ppm) (% m/V) (m%) (%M (%)'") (%) 3 0,975 975 140 18 13 4 99 30 0,922 922 740 82 68 10 96 300') 0,806 806 910 >99 73 9 82 30(0 0,922 922 890 > 99 82 12 94 60 0,968 968 770 >99 74 12 87 70 1,040 1040 770 >99 79 9 88 [0067] (4 Taux de conversion (conv.) et rendement (rend.) déterminés par RMN-fil du brut réactionnel dilué dans CDCI3 [0068] (b) 2 h 10 de réaction au lieu d'une heure. [0069] (016 h de réaction au lieu d'une heure. [0070] Tl ressort de cet essai que l'utilisation d'une concentration d'eau oxygénée supérieure à 30% (mN) permet d'atteindre un taux de conversion supérieur à 99% en une heure seulement. [0071] Exemple 3 : Perhydrolyse du 9,10-époxystéarate de méthyle - Influence de la charge catalytique [0072] Dans un tube à essai de 6 mL (012,25x75x0,80 mm) muni d'un barreau magnétique sont introduits 1,050 mmol de 9,10-époxystéarate de méthyle, une quantité connue d'acide phosphotungstique hydraté et 1,280 mmol (72,6 pL) de solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène à 60 % m/V. Le mélange est agité à 30 °C sur une période donnée. À la fin de l'agitation, une analyse RMN 1H du brut réactionnel dilué dans 0,5 mL de chloroforme deutéré (CDCI3) montre que le 9,10-époxystéarate de méthyle est converti en un mélange de 9(10)-hydroperoxy-10(9)-hydroxystéarate de méthyle (HPA) et de 9,10-dihydroxystearate de méthyle dans les proportions données dans le tableau ci-dessous : [0073] [Tableaux3] Temps ré- actionnel Charge cata. (m%) Charge cata. (mol ppm) TON Conv. Rend. HPA Rend Bilan de masse (%) (%)(a) (%Ya) . diol (%)(a) 1h 0 0 0 0 0 0 100 1h 0,116 116 2200 29 26 3 100 29 h 15 0,116 116 5400 71 63 8 100 1h 0,242 242 3300 91 79 10 98 2h 0,242 242 3400 >99 83 11 94 1h 0,481 481 1700 >99 84 11 95 1h 0,968 968 770 >99 74 12 87 1h 10,8 10800 22 >99 24 19 43 100741 U' Taux de conversion (Conv.) et rendement (Rend.) détermines par RMN-1H du brut réactionnel dilué dans CDCI3 100751 11 ressort de ce tableau qu'à 30°C, un taux de conversion supérieur à 99% peut être obtenu avec une charge catalytique inférieure à 1% massique et qu'elle peut même être 11 abaissée à 0,2% massique sans allonger substantiellement la durée de la réaction ni affecter le rendement en HPA. En outre, une charge catalytique de l'ordre de 10% massique ne permet pas d'atteindre le rendement voulu en HPA et affecte négativement le TON de la réaction. [0076] Exemnle 4 : Perhydrolyse du 9,10-époxystéarate de méthyle - Etude de la réaction à 50 °C. [0077] Dans un tube à essai de 6 triL, (012,25x75x0,80 mm) muni d'un barreau magnétique sont introduits l'acide 9,10-époxystearate de méthyle en quantité variable, 0,110 pmol d'acide phosphotungstique hydraté et une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène à 60 % m/V en quantité variable (1,2 &I. molaire). Le mélange est agité à 50 °C sur une période donnée. A la fin dc l'agitation, une analyse RMN 'H du brut réactionnel dilué dans 0,5 mL de chloroforme deutéré (CDC13) montre que le 9,10-époxystearate de méthyle est converti en un mélange de 9(10)-hydroperoxy-10(9)-hydroxystearate de méthyle (HPA) et de 9,10-dihydroxystearate de méthyle dans les proportions données dans le tableau ci-dessous : [0078] [Tableaux4] Temps réactio n Charge cata. (m%) Charge cata. (mol ppm) TON Conv. (%)(a) Rend. Rend. Bilan de masse (%)a) HPA (%)(1) diol (c7c)) min 0,014 14 0 3 0 0 97 1 h 10 0,014 14 10700 16 15 1 100 2 h 20 0,014 14 11400 19 16 3 100 15 min 0,028 28 7200 22 20 2 100 1 h 10 0,028 28 8800 27 25 2 100 2 h 20 0,028 28 6800 22 19 2 99 15 min 0,055 55 13800 80 76 4 100 1 h 10 0,055 55 15600 90 86 4 100 15 min 0,112 112 7800 97 88 7 98 1 h 10 0,112 112 8300 >99 93 7 100 100791 (a) Taux de conversion (Conv.) et rendement (Rend.) déterminés par RMN- H du brut réactionnel dilué dans CDCL 100801 11 ressort de ce tableau qu'à 50°C, un taux de conversion d'au moins 90% peut être obtenu avec une charge catalytique inférieure à 1% massique et qu'elle peut même être abaissée à 0,05% massique sans affecter sensiblement le rendement en HPA. 100811 Exemple 5 : Perhydrolyse du 9,10-époxystéarate de méthyle - Influence de 12 l'ajout de solvant [0082] Dans un tube à essai de 6 rnL (012,25x75x0,80 mm) muni d'un barreau magnétique sont introduits 1,23 mmol de 9,10-époxystéarate de méthyle, 0,99 pmol d'acide phosphotungstique hydraté, 1900 pL de t-BuOH et une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène à 30% (m/V) (1,25 mrnol). Le mélange est agité à une certaine température sur une période donnée. A la fin de l'agitation, une analyse RMNIII du brut réactionnel dilué dans 0,5 mL de chloroforme deutéré (CDCI3) montre que le 9,10-époxystearate de méthyle est converti en un mélange de 9(10)-hydroperoxy-10(9)-hydroxystearate de méthyle (HPA) et de 9,10-dihydroxystéarate de méthyle dans les proportions données dans le tableau ci-dessous : [0083] [Tableaux5] Temps Temp Charge Charge TON Conv. Rend. Rend. Bilan (°C) cata. (ni%) cata. (mol (ge)(, HPA (%)uo diol de niasse (9')(.0 PPm) 2 h 10 30 0,781 781 830 85 65 13 93 5h 30 0,781 781 1000 >99 78 15 93 1 h 05 50 0,833 833 890 99 74 18 93 [0084] uoTaux de conversion (conv.) et re idement (rend.) déterminés par RNIN-'H du brut réactionnel dilué dans CDCL [0085] Comme il ressort de ce tableau, la présence d'un solvant organique dans le milieu ré- actionnel ne permet pas toujours d'atteindre un taux de conversion maximal de l'époxyde et un rendement acceptable en HPA en environ deux heures maximum. Ce problème peut être surmonté en chauffant légèrement le milieu réactionnel. [0086] En l'absence de solvant, en revanche, un taux de conversion maximal est obtenu en au plus 2h10 avec un rendement acceptable, même à 30°C, comme le montre l'Exemple 2. En outre, il a été observé qu'aux concentrations les plus élevées en peroxyde d'hydrogène, l'absence de solvant permet également d'augmenter nettement. le rendement en HPA. En effet, lorsque la réaction de perhydrolyse est conduite dans les conditions de l'Exemple I. mais en présence de 950 pL de tert-butanol, le rendement en HPA n'est que de 47% (au lieu de 74%) au bout d'une heure à 30°C et 58% (au lieu de 76%) au bout de 10 minutes à 50°C. [0087] (1) Li, Y.; Hao, H.-D.; Wu, Y. Facile Ring-Opening of Oxiranes by H202 Catalyzed by Phosphomolybdic Acid. Org. Lett.2009, // , 2691-2694. https://doi.org/10.1021/o1900811m. 13 [0088] (2) Payne. G. B.; Smith, C. W. Reactions of Hydrogen Peroxide. HI. Tungstic Acid Catalyzed Hydroxylation of Cyclohexene in Nonaqueous Media. J. Org. Che/n.1957, 22, 1682-1685. https://doi.org/10.1021/jo01363a042. [0089] (3) Shinichiro, 1.; Sunao, N.; Takuji, N.; Hiroko, K. Hydroperoxyhydroxyoctadeca- nodecanoate Composition and Method for Producing 9-0xononanoic Acid Derivativc from the Sanie Composition. JP2003342255 (A), 2003. [0090] (4) Mattucci, A. M.; Perrotti, E.; Santambrogio, A. Epoxidation Reaction with Anhydrous Hydrogen Peroxide. J. Chem. Soc. D1970, 1198-1199. https ://do i .org/10.1039/C 29700001198. [0091] (5) Tang, Y.; Dong, Y.; Wang, X.; Sriraghavan, K.; Wood, J. K.; Vennerstrom, J. L. Dispiro-1,2,4-Trioxane Analogues of a Prototype Dispiro-1,2,4-Trioxolane: Mechanistic Comparators for Artemisinin in the Context of Reaction Pathways with Iron(II). J. Org. Chem.2005, 70, 5103-5110. https://doi.org/10.1021/jo050385±. [0092] (6) Subramanyarn, V.; Brizuela, C. L.; Soloway, A. H. Synthesis and Reactions of ri- Hydroxyhydroperoxides. J. Chem. Soc. Chem. Commun.1976, 508-509. https://doi.org/10.1039/C39760000508. [0093] (7) Ogata, Y.; Sawaki, Y.; Shimizu, H. Rates and Scope of the Oxidativc Carbon- Carbon Cleavage of Epoxidcs by Alkalinc Hydrogen Peroxide. J. Org. Chem.1978, 43, 1760-1763. https://doi.org/10.1021/jo00403a029. [0094] (8) Antonclli, E.; D' /Moisi°, R.; Garnbaro, M.; Eiorani, T.; Venturello, C. Efficient Oxidative Cleavage of Olefins to Carboxylic Acids with Hydrogen Peroxide Catalyzed by Methyltrioctylammonium Tetrakis(Oxodiperoxotungsto)Phosphate(3-) under TwoPhase Conditions. Synthetic Aspects and hwestigation of the Reaction Course. J. Org. Chem.1998, 63, 7190-7206. hlips://doi.org/10.1021/jo980481t. [0095] (9) Liu, Y.-H.; Zhang, Z.-H.; Li, T.-S. Efficient Conversion of Epoxides into p- Hydroperoxy Alcohols Catalyzed by Antimony Trichloride/5i02. Synthesis2008, 3314-3318. https://doi.org/10.1055/s-0028-1083147. [0096] (10) Adam, W.; Rios, A. Perhydrolysis of Epoxides. J. Chem. Soc. D1971, 822b - 823. https://doi.org/10.1039/C2971000822B. [0097] (11) Deruer, E.; Duguet, N.; Lemaire, M. Thiazolylidene-Catalyzed Cleavage of Methyl Oleate-Derived a-Hydroxy Ketone to the Corresponding Free Aldehydes. ChemSusChem2015, 8, 2481-2486. https://doi.org/10.1002/cssc.201500462. 14 [Revendication 1]