FR 2978924 A1 20130215 FR 1157303 A 20110811 NOUVEAU PROCEDE DE DESTABILISATION D'UNE EMULSION DE PICKERING La présente invention est relative à un procédé de déstabilisation d'une émulsion de Pickering. Elle concerne également un procédé de séparation de phases, et plus particulièrement un procédé de séparation d'hydrocarbures pour l'extraction d'hydrocarbures, ainsi qu'un procédé de fabrication de substrats poreux et un procédé de fabrication de produits finis. Les émulsions sont des systèmes incluant deux liquides non miscibles ou ayant une miscibilité très limitée l'un avec l'autre. L'un de ces liquides est une phase dispersée constituée de fines gouttelettes de phase organique dispersées dans une phase aqueuse continue. Bien que métastable, les émulsions peuvent rester stables pendant plusieurs mois ou plusieurs années grâce à l'incorporation de tensioactifs qui s'adsorbent aux interfaces des phases continue et dispersée, et inhibent ainsi la coalescence des gouttelettes. Les tensioactifs sont des molécules amphiphiles qui présentent une partie lipophile (qui retient les matières grasses) et apolaire, et une partie hydrophile (miscible dans l'eau) et polaire. Cette structure permet de modifier la tension superficielle entre la phase dispersée et la phase continue. L'utilisation de tensioactifs peut néanmoins avoir des effets négatifs sur l'environnement et la santé (irritation de la peau, toxicité). De plus, il faut une grande quantité de tensioactifs pour maintenir la stabilité de l'interface du fait des dynamiques rapides de sorption/désorption à l'interface. Les tensioactifs peuvent être remplacés par des particules solides qui s'adsorbent à la surface des gouttelettes en créant une sorte de « bouclier de protection » qui stabilise l'émulsion : on parle alors d'émulsions de Pickering (W. Ramsden, Separation of Solids in the Surface-layers of Solutions and « Suspensions », June 8, 1903 ; H. E. Armstrong et al., Journal of the Chemical Society, Pickering : Emulsions, 1907). Ces émulsions sans tensioactif, peu toxiques, sont stabilisées par des particules colloïdales. Ces systèmes connaissent un regain d'intérêt, dans la mesure où il est aujourd'hui préférable, pour des raisons écologiques, de limiter l'utilisation des tensioactifs de synthèse. Du fait de la présence de particules fortement ancrées aux interfaces, les émulsions de Pickering présentent des propriétés très originales comparées aux émulsions classiques. Les émulsions obtenues sont en effet beaucoup plus stables que leurs homologues stabilisés par des molécules tensioactives. Dans le cas classique des émulsions stabilisées par des molécules tensioactives les interfaces sont « liquides », tandis que dans le cas des émulsions de Pickering la présence de particules rend l'interface « solide » et très robuste. L'énergie libre de Gibbs nécessaire pour détacher les particules présentes à l'interface des émulsions est beaucoup plus importante que pour les tensioactifs (D. E. Tambe et al., Journal of colloid and interface science, 162, 1-10, 1994 ; Aveyard et al., Phys. Chem. Chem. Phys., 2003, 5, 2398-2409). C'est la raison pour laquelle ces particules sont irréversiblement « attachées » à l'interface (Aveyard et al., 2003), à la différence des tensioactifs moléculaires qui sont toujours en équilibre entre l'interface et les phases en présence. Ainsi, les particules adsorbées à l'interface confèrent aux émulsions de Pickering des propriétés macroscopiques originales telles que résistance à la déshydratation et élasticité exceptionnelle, ces propriétés étant liées à la nature solide de l'interface. Contrairement aux molécules tensioactives qui s'adsorbent et se désorbent continuellement, dans le cas des émulsions de Pickering les particules s'adsorbent aux interfaces sous l'effet d'une agitation et de manière irréversible. Ainsi, une fois qu'une émulsion de Pickering est stable, il est difficile de la déstabiliser. Il existe pourtant un intérêt à déstabiliser les émulsions de Pickering, ceci afin de mélanger des émulsions qui auraient été stockées sur une longue période ou encore pour séparer les phases en présence. La déstabilisation permet en effet de séparer les phases hydrophiles et hydrophobes, et la réutilisation de l'une ou bien des deux phases séparément. Les deux phases de l'émulsion de Pickering peuvent être utilisées pour stocker des molécules différentes (certaines hydrophiles, d'autres hydrophobes) dans un même contenant, sans qu'elles soient en contact l'une avec l'autre. La déstabilisation de l'émulsion permet, dans ce cas, la mise en contact des différentes molécules et conduit, par exemple, à des réactions chimiques qui confèrent de nouvelles propriétés au mélange. Plusieurs méthodes de déstabilisation des émulsions de Pickering ont été décrites dans la littérature : - la déstabilisation par application d'un champ électrique extérieur qui utilise un champ électrique pour déstabiliser l'émulsion de Pickering (Hwang et al., Electrophoresis 2010, 31, 850-859). Cette méthode nécessite la présence de particules diélectriques pour stabiliser l'émulsion. Le mécanisme de déstabilisation est basé sur la migration des particules sous l'action du champ électrique (diélectrophorèse), laissant ainsi des régions de l'interface libre de particules, - la déstabilisation par application d'un champ magnétique extérieur : Melle et al. (Langmuir 2005, 21, 2158-2162) utilisent un champ magnétique pour déstabiliser une émulsion de Pickering de décane dans de l'eau (émulsion huile dans l'eau) comprenant des particules magnétiques. Au-delà d'une valeur de champ magnétique critique, l'émulsion se déstabilise et conduit à la formation de deux phases séparées, - la déstabilisation par utilisation de micro-ondes : les micro-ondes peuvent dans certains cas s'avérer performantes pour démulsifier des émulsions de Pickering (Xia et al., Journal of Macromoleculer Science, Part A : Pure and Applied Chemistry, 43 :71-81, 2006). Toutefois, cette méthode ne permet pas d'obtenir une rupture totale de l'émulsion (82% au maximum, dans des conditions optimales), - la déstabilisation par effet de pH: l'étude du comportement de microgels nanocomposites P4VP/SiO2 en fonction du pH a montré que les particules ont une balance hydrophile/hydrophobe qui varie fortement en fonction du pH de l'émulsion (Fujii et al., Adv. Mater. 2005, 17, No. 8, April 18). Cette méthode s'applique néanmoins uniquement sur des particules très particulières, dont la balance hydrophile/hydrophobe varie fortement en fonction du pH, - la déstabilisation par application d'une force mécanique (Subramaniam 15 et al., Nature, Vol. 438, 15, December 2005) qui force la coalescence de bulles dans l'eau, mais sans permettre une rupture complète de l'émulsion. La coalescence bloquée est un phénomène qui se produit lorsque les gouttelettes sont stabilisées par des nanoparticules avec un taux de recouvrement proche de la saturation. Ce mécanisme a déjà été décrit par Studart et al. (J. Phys. Chem. B, Vol. 113, No. 20 12, 2009) : des gouttelettes de toluène dispersées dans de l'eau et stabilisées par un mélange de nanoparticules de silice et d'hexadécyltriméthylammonium de brome (CTAB) conduisent à une coalescence bloquée après que les gouttelettes de toluène se soient accumulées à l'interface eau/air. Les gouttelettes ne coalescent pas instantanément et conservent leur forme sphérique pendant quelques secondes. Toutefois, la manipulation/modification des 25 gouttelettes doit se faire rapidement car au bout d'un bref laps de temps, les gouttelettes coalescent spontanément. Ainsi, il est difficile de contrôler l'arrangement spatial des gouttes au moment de la déstabilisation. Les Inventeurs ont maintenant trouvé qu'il était possible de déstabiliser des émulsions de Pickering du type huile dans eau ou huile dans alcool de manière contrôlée, via 30 un choc physico-chimique. Cette déstabilisation permet de contrôler l'arrangement spatial des gouttelettes et de figer cet arrangement par une coalescence bloquée après un temps variable et contrôlé, les gouttelettes pouvant ainsi être manipulées pendant une durée convenable. Le procédé objet de la présente invention permet soit l'obtention de gouttelettes non sphériques, l'assemblage de gouttes non sphériques permettant de produire des matériaux ayant une plus grande variété de propriétés optiques, soit la séparation (démixtion totale) des phases initiales. L'invention a donc pour premier objet un procédé de déstabilisation d'une émulsion de Pickering comprenant les étapes suivantes : (i) la préparation d'une émulsion de Pickering comprenant : une phase continue dans laquelle des nanoparticules sont mises en suspension, et une phase discontinue, qui est un liquide non miscible dispersé dans ladite phase continue sous forme de gouttelettes, (ii) l'injection dans la phase continue d'un solvant miscible avec ladite phase continue, de manière à déclencher une coalescence entre les phases continue et discontinue, le rapport en poids phase discontinue/nanoparticules étant compris entre 4 et 20 000, et de préférence entre 100 et 10 000. Par définition, les émulsions de Pickering sont des dispersions de deux phases non miscibles sans tensioactif, stabilisés par des particules solides. Les particules sont fonctionnalisées pour leur conférer un caractère « amphiphile » et permettre leur adsorption aux interfaces. Le terme émulsion se réfère quant à lui à un système hétérogène dans lequel 20 un liquide non miscible (phase discontinue) est dispersé dans un autre liquide sous forme de gouttelettes. La taille des gouttelettes peut varier de 10 nm à quelques µm, par exemple 500 µm. Au sens où l'entend l'invention, deux liquides sont dits miscibles lorsque leur mélange, quelque soit leurs proportions, conduit à l'obtention d'une phase unique 25 homogène. Deux liquides sont dits non miscibles lorsque la dissolution du soluté dans le solvant est inférieure à 5% en poids de la quantité totale de soluté (dans des conditions de température et de pression ambiante). La phase continue peut être choisie parmi l'eau ou un alcool de formule R-OH où R est une chaîne hydrocarbonée en C1 à C8, et de préférence en C1 à c4. 30 La phase discontinue, aussi appelée «phase dispersée », peut être une huile minérale, une huile fluorée, un acide gras ou un oligomère (méth)acrylate. Lorsque la phase discontinue est une huile minérale, elle peut être constituée d'un mélange d'hydrocarbures, et plus particulièrement d'un mélange d'alcanes de formule CnH211+2, d'alcènes de formule CnH2n, d'alcynes de formule CnH2n_2, dans lesquels n varie de 1 10 15 à 30, et de composés aromatiques, tels que des composés aromatiques monocycliques comme le benzène, le toluène, le xylène, etc, ou des composés polycycliques comme le naphtalène, l'anthracène, le phénantrène, etc. La phase discontinue peut être du pétrole. Lorsque la phase discontinue est une huile fluorée, elle peut être choisie parmi les perfluoroalcanes, les perfluoroamines et les perfluoroéthers. De préférence, ladite huile fluorée peut être choisie parmi le perfluoropentane, le perfluorohexane, le perfluorotripropylamine et le perfluoropolyéther. Lorsque la phase discontinue est un acide gras, ce dernier est de préférence choisie parmi les acides gras de formule R'-COOH où R' est une chaîne hydrocarbonée en C1 à C32, et de préférence en C10 à C18. Les acides gras les plus préférés sont l'acide oléique et l'acide tétradécanoïque. Lorsque la phase discontinue est un oligomère (méth)acrylate, ce dernier est de préférence obtenu à partir d'un acide (méth)acrylique et d'un polyol di-, tri- ou tétrahydroxylé. De manière avantageuse, l'oligomère (méth)acrylate est choisi parmi le tri(propylène glycol) diacrylate (TPGDA), l'éthylène glycol diméthacrylate, le poly(éthylène glycol) diacrylate (PEGDA), le pentaérythritol triacrylate, le triméthylolpropane triacrylate (TMPTA) et le 1,6-hexanediol diacrylate. Le polyéthylène glycol diacrylate et le 1,6-hexanediol diacrylate sont les oligomères (méth)acrylates les plus préférés. L'oligomère (méth)acrylate peut être utilisé en combinaison avec un photoinitiateur. On peut citer à titre d'exemples de photoinitiateurs : les a-dicétones, tels que le benzyle et le diacétyle ; les thioxanthones, telles que la thioxanthone, la 2,4-diéthylthioxanthone, l'acide thioxanthone-1-sulfonique, l'isopropyl-thioxanthone-4 sulfonique, l'isopropylthioxanthone et la 2-chlorothioxanthone ; les benzophénones, telle que la benzophénone, la 4,4-bis(diméthylamino)benzophénone, la 4,4'-bis(diéthyl-1-amino) benzophénone, la 4,4'- diéthylaminobenzophénone ; les propiophénones, telles que la 2-hydroxy-2-méthylpropiophénone, la 4'-isopropyl-2-hydroxy-2-méthyl propiophénone ; les acétophénones, telle que l'acétophénone, la p-diméthyl-aminoacétophénone, l'a,a'-diméthoxyacétoxyacétophénone, la 2,2-diméthoxy-2-phénylacétophénone, la p-méthoxyacétophénone, la 2-méthyl-[4-(méthylthio)phényl]-2-morpholino-l-propanone, la 2,2- diéthoxyacétophénone, la 4'-phénoxy-2,2-dichloroacétophénone, la 2-benzyl-2-N,N-diméthylamino-l-(4-morpholinophényl)-butan-l-one, la 2,2-diméthoxy-2-phénylacétophénone, la 2-hydroxy-2-méthyl-1-phénylpropanone ; les quinones, telles que l'anthraquinone, la 2-éthyl-anthraquinone, la 2-chloroanthraquinone, la 1,4-naphto-quinone ; les a-hydroxyarylcétones, telles que la 1-hydroxycyclohexylphénylcétone ; les composés halogénés, tels que le chlorure de phénacyle, la tribromométhylphénylsulfone ; les peroxydes comme le peroxyde de di-ter-butyle ; et d'autres composés comme le benzyle diméthylcétal, le N-diméthylaminobenzoate d'éthyle, la 2-hydroxy-2-méthyl-l-phényl propanone. Parmi les photoinitiateurs les plus préférés, on peut citer les propiophénones, et plus particulièrement la 2-hydroxy-2-méthylpropiophénone. De manière avantageuse, le rapport en poids entre la phase continue et la phase discontinue varie de 1 à 50%. La présente invention est indépendante du type de nanoparticules utilisées, ces dernières pouvant être choisies parmi les nanoparticules de silice, d'or, d'oxyde de fer, d'oxyde de cérium, de dioxyde de titane, d'argile et les boîtes quantiques (quantums dots) (cristaux semiconducteurs de dimensions nanométriques doués d'une très forte fluorescence). Toutefois, selon un mode de réalisation préféré, les nanoparticules sont des nanoparticules de silice, ces dernières étant couramment utilisées pour stabiliser les émulsions de Pickering. De manière avantageuse, les nanoparticules ont un diamètre compris entre 10 et 50 nm, et de préférence entre 10 et 20 nm. La concentration en nanoparticules exprimée en poids par rapport à la phase continue peut être comprise entre 0,1 et 20 g.L4, et de préférence entre 0,1 et 0,5 g.L4 . Pour que les nanoparticules stabilisent de manière satisfaisante les émulsions, l'hydrophobie des nanoparticules doit avoir été au préalable modifiée en surface, ceci afin d'améliorer leur adsorption à l'interface phase continue/phase discontinue. Par exemple, dans le cas des nanoparticules de silice, ces dernières peuvent être modifiées par éthérification des groupements silanols par un alcool comprenant une chaîne carbonée en C4 à C12 (formation d'un groupement Si-O-CH2-), ou par greffage à la surface des nanoparticules d'un organosilane de formule RnSiX(4_n) dans laquelle n = 1, 2 ou 3, X est un groupement hydrolysable tel qu'un groupement alcoxy, halogénure ou carboxylate et R est un groupement organique non hydrolysable pouvant être porteur d'une fonction pouvant réagir avec le milieu d'application tel qu'un groupe hydrocarboné linéaire ou cyclique en C1 à C8, et de préférence un groupe alkyle ou aromatique. Ledit organosilane est de préférence un organoalcoxysilane de formule RnSi(OR')(4_n) dans laquelle n et R sont tels que mentionnés ci-dessus et R' est un groupe hydrocarboné linéaire ou cyclique en C1 à C8, et de préférence un groupe alkyle ou aromatique. Parmi les organoalcoxysilane les plus préférés, on peut mentionner le diéthoxydiméthylsilane, le triméthyléthoxysilane ou le tétraéthoxysilane. Le greffage des organosilanes est réalisé par catalyse basique : les nanoparticules sont mises en suspension aqueuse à un pH de 9-10, l'organosilane est ensuite ajoutée à la suspension, puis le mélange agité pendant une durée comprise entre 2 et 12 heures. Le taux de recouvrement des nanoparticules de silice par l'organosilane est caractérisé par le pourcentage de groupements silanols résiduels présents en surface après greffage (par comparaison avec la surface des nanoparticules non greffées). L'hydrophobie des nanoparticules varie en fonction de ce taux de recouvrement. Dans le cas de nanoparticules de silice peu hydrophobes (nanoparticules peu greffées), c'est-à-dire ayant un taux de recouvrement compris entre 5 et 40%, la charge de surface des nanoparticules (charge électrique présente à l'interface) est relativement élevée. Dans ce cas, la phase continue est de préférence une phase aqueuse comprenant un sel, ledit sel favorisant l'adsorption des nanoparticules à la surface des gouttelettes. De préférence, le sel est le chlorure de sodium NaCl, le chlorure de magnésium MgC12 ou le chlorure de lithium LiCl. Ledit sel peut être utilisé en une quantité de 5 à 20 g.L-1, et de préférence entre 10 et 20 g-L_1- Dans le cas de nanoparticules de silice moyennement ou fortement hydrophobes (nanoparticules moyennement ou fortement greffées), c'est-à-dire ayant un taux de recouvrement compris entre 40 et 85%, la charge de surface des nanoparticules est relativement faible. Dans ce cas, la phase continue est de préférence une suspension alcoolique comprenant un alcool de formule R-OH où R est une chaîne hydrocarbonée en C1 à C20, et de préférence en C1 à Cie- L'étape (i) consiste donc en la préparation d'une suspension de nanoparticules (phase continue + nanoparticules), puis à son mélange avec une phase discontinue, pour obtenir une émulsion de Pickering. Le mélange peut être réalisé par voie mécanique, par exemple en utilisant un homogénéiseur haute pression, un système à ultrasons ou un système microfluidique. La durée de l'agitation doit être suffisante pour permettre la fixation des nanoparticules à l'interface phase continue/phase discontinue, cette durée pouvant aller de 30 secondes à 10 minutes, et de préférence de 2 à 5 minutes. L'étape (i) est de préférence réalisée à température ambiante, c'est-à-dire à une température comprise entre 20 et 25°C. La coalescence se produit lors d'une étape (ii) par injection d'un liquide miscible avec la phase continue. L'injection du solvant peut se faire soit par ajout simple à l'aide d'une micropipette, soit sous débit contrôlé à l'aide d'un pousse-seringue. La miscibilité dudit solvant dans la phase continue peut être caractérisée par un coefficient de partage Kp, i.e. le rapport entre la concentration du solvant dans la phase continue et la concentration du solvant dans la phase discontinue. Typiquement, ledit solvant présente un Kp au moins égal à 10. L'injection d'un solvant miscible dans la phase continue lors d'une étape (ii) produit un choc physico-chimique qui conduit à la déstabilisation des gouttelettes qui sont dispersées dans la phase continue. Ainsi, la stabilisation des gouttelettes, garantie par un angle de contact particulier entre les deux phases et les nanoparticules, est rompue, ce qui provoque la coalescence des gouttelettes. L'étape (ii) d'injection est de préférence réalisée à un débit compris entre 10"5 et 10"2 m3/h, et de préférence entre 10"4 et 10"3 m3/h. Une légère agitation permet d'améliorer l'efficacité d'action du liquide miscible, toutefois cette agitation n'est pas indispensable à la rupture de l'émulsion. Le mécanisme de déclenchement de la coalescence est schématisé à la Figure 1. Si la quantité de liquide miscible injectée est suffisante, la séparation de phase est totale. Le solvant miscible peut être : - de l'eau lorsque la phase continue est un alcool de formule R-OH où R est une chaîne hydrocarbonée en C1 à C8, et de préférence en CI à C4, ou un alcool de formule R-OH où R est une chaîne hydrocarbonée en CI à C8, et de préférence en CI à C4, lorsque la phase continue est de l'eau. La quantité de solvant miscible ajoutée pour démulsifier totalement le système dépend du taux d'adsorption des nanoparticules à la surface des gouttelettes : plus ce taux est élevé, plus il sera difficile de séparer totalement les phases. Si ce taux est supérieur à 80%, la coalescence ne peut pas être déclenchée ou ne sera pas totale. De préférence, le taux d'adsorption des nanoparticules à la surface des gouttelettes est compris entre 10 et 80%, et de préférence entre 40 et 60%. L'ajout d'une quantité de solvant miscible entre 10 et 20% en volume par rapport au volume de la phase continue suffit généralement à déclencher le mécanisme de coalescence. Pour atteindre la séparation totale des deux phases, il peut être nécessaire soit d'agiter plus fortement le système, par agitation mécanique par exemple, soit d'augmenter la quantité de solvant miscible ajoutée. En l'absence d'agitation, la quantité de solvant miscible nécessaire pour atteindre la séparation totale des phases est généralement comprise entre 40 et 70% en volume par rapport au volume total de la phase continue. D'une manière générale, la quantité de solvant miscible peut être comprise entre 10 et 70%, et de préférence entre 10 et 50%, en volume par rapport au volume de la phase continue, et elle peut être comprise entre 5 et 50% en volume par rapport au volume de la phase discontinue. Selon un mode de réalisation particulier, dans le cas où la phase discontinue est dispersée dans un alcool, la coalescence déclenchée par le solvant miscible peut être bloquée pour conduire à la formation de gouttelettes non sphériques. La Figure 2 illustre le cas particulier d'une émulsion huile dans éthanol déstabilisée par un ajout d'un peu eau. La coalescence bloquée est un phénomène en partie réversible, ce qui signifie qu'il est possible, dans certains cas, de faire relaxer les gouttelettes non sphériques obtenues pour qu'elles retrouvent une forme sphérique. Pour cela, les gouttelettes non sphériques obtenues lors de la coalescence bloquée doivent être rincées, par exemple à l'aide d'une solution alcoolique, comme par exemple une solution d'éthanol. La quantité d'alcool utilisée peut être au moins égale à cinq fois le volume de la phase continue. Après cette étape de rinçage, on obtient des gouttelettes parfaitement sphériques, légèrement plus grosses que dans l'émulsion initiale. La formation de gouttelettes non sphériques est à nouveau possible par exemple par ajout d'eau, ce qui déclenche une deuxième coalescence bloquée. Ces cycles peuvent être répétés plusieurs fois, jusqu'à cinq ou six fois, sans difficulté. Le procédé de l'invention peut être utilisé pour confiner pendant une période de stockage de durée arbitraire des phases incompatibles dont le mélange est nécessaire aux propriétés d'usage du produit fini. Ceci peut être le cas dans les domaines de la cosmétique, de l'industrie alimentaire et de la pharmacologie pour la préparation in situ de principes actifs non stables dans le temps. Le procédé de l'invention peut également comprendre une étape supplémentaire de séparation (ou démulsification) des phases continue et discontinue : après décantation, on récupère l'une des deux phases par pompage. Il peut notamment s'agir d'un procédé de séparation d'hydrocarbures pour l'extraction d'hydrocarbures dans lequel la phase continue est de l'eau, la phase discontinue est constituée d'un mélange d'hydrocarbures ou de pétrole, les nanoparticules sont des nanoparticules naturelles présentes dans le sol comme par exemple de l'argile, et le solvant miscible est un alcool, comme par exemple l'éthanol. La présente invention concerne aussi un procédé de fabrication de substrats poreux comprenant les étapes (i) et (ii) telles que définies ci-dessus, suivies d'une étape de séchage de la phase coalescée obtenue à l'issue de l'étape (ii). Ladite étape de séchage peut être réalisée à l'étuve à une température comprise entre 20 et 60°C, pendant 15 à 30 heures. Après évaporation complète des phases liquides de l'émulsion, le résidu est constitué de particules solides agrégées pouvant former une matrice. Les propriétés de la matrice finale (porosité, rigidité, surface spécifique) dépendent fortement de la taille et de la forme des gouttelettes de l'émulsion initiale. Le séchage d'émulsions constituées de gouttelettes non sphériques permet donc l'obtention de matériaux poreux aux propriétés originales. Les matériaux obtenus peuvent notamment être des supports de catalyseurs, des capteurs de gaz et d'humidité, des matériaux de filtration ou des matériaux anisotropes tels que des cristaux photoniques. Enfin, un autre objet de l'invention concerne un procédé de fabrication de matériaux finis comprenant les étapes (i) et (ii) telles que définies ci-dessus, dans lequel la phase discontinue est un oligomère (méth)acrylate, suivies d'une étape de polymérisation, de préférence réalisée sous irradiations UV. Outre les dispositions qui précèdent, l'invention comprend encore d'autres dispositions qui ressortiront du complément de description qui suit, qui se rapporte à des exemples mettant en évidence les propriétés avantageuses du procédé de l'invention, ainsi qu'aux figures annexées dans lesquelles : - la Figure 1 illustre le procédé de l'invention, la coalescence étant déclenchée par ajout d'un liquide miscible dans la phase continue, - La Figure 2 illustre la déstabilisation d'une émulsion d'huile dans de l'éthanol par ajout d'un peu d'eau dans la phase continue, - la Figure 3 représente une puce microfluidique : A) Vue de dessus, et B) Vue en coupe (suivant les pointillés de la vue de dessus), - la Figure 4 représente l'état de dispersion de nanoparticules par mesure 20 de leur diamètre hydrodynamique par diffusion dynamique de la lumière. - la Figure 5 indique les pourcentages volumiques de liquide miscible à ajouter dans une phase continue d'éthanol dans laquelle est dispersée une huile fluorée stabilisée par des nanoparticules de silice, pour déclencher la coalescence (exprimés en pourcentage de fonctions silanols résiduelles, 100% correspondant aux nanoparticules les plus 25 hydrophiles). PARTIE EXPERIMENTALE Exemple 1 : Procédé de déstabilisation d'une émulsion de Pickering selon l'invention Synthèse de nanoparticules de silice : 30 Les nanoparticules de silice utilisées pour la stabilisation de l'émulsion sont synthétisées dans un bécher à double parois de 20 mL muni d'un agitateur magnétique, thermostaté à l'aide d'une circulation d'eau régulée à une température de 60°C. 20 mL d'une solution aqueuse d'arginine ayant une concentration de 6.10"3 mon-1 sont ensuite ajoutés. Après 15 minutes d'agitation, 537 mmol de tétraéthoxysilane sont introduits dans le bécher. L'agitation est ensuite maintenue à une vitesse de 500 tours par minute, pendant une durée de 48 heures. Les nanoparticules de SiO2 obtenues ont les caractéristiques suivantes : un diamètre compris entre 10 et 20 nm, une très faible polydispersité, la distribution de taille est gaussienne avec une déviation standard s = 0,8 nm, - une densité de 2,2 g.cm 3. La surface des nanoparticules est recouverte de groupements silanols Si-OH, ce qui leur confère un caractère hautement hydrophile. Afin que les nanoparticules puissent s'adsorber à l'interface des phases dispersée et continue, il est nécessaire de les rendre partiellement hydrophobes. Cette modification est décrite dans le mode opératoire ci-dessous. Modification de la surface des nanoparticules : 200 mL de la suspension de nanoparticules précédemment préparée sont placés dans un flacon, muni d'un barreau aimanté. 1 mL de triméthyléthoxysilane sont ensuite ajoutés. Le mélange est agité à 750 tours par minute à l'aide d'un agitateur magnétique pendant une durée de 8 heures. Les nanoparticules greffées sont ensuite lavées avec de l'eau et le solvant de dispersion éliminé par ultrafiltration sous pression à l'aide d'une membrane de 30 kD. Trois rinçages sont ensuite effectués avec 50 mL d'eau pure pour éliminer totalement le solvant de synthèse. Préparation de l'émulsion de Pickering : Différentes émulsions de Pickering ont été préparées selon des modes de préparation distincts. Dans ces émulsions : - la phase continue est soit de l'eau, soit de l'éthanol comprenant des nanoparticules de silice telle que préparée ci-dessus, à une concentration de 0,4 g.L"1, la phase dispersée est une huile fluorée : le perfluorotripropylamine FC-3283 (3M France). 1 er mode de préparation : utilisation d'un dispositif d'agitation mécanique La suspension de nanoparticules de silice précédemment formée est diluée à une concentration de 0,4 g.L-1. Les deux phases à émulsionner sont placées dans un pilulier, puis agitées vigoureusement selon différentes méthodes : 30 par agitation manuelle pendant une durée de 30 secondes, par agitation mécanique à l'aide d'un homogénéiseur haute pression IKA Ultraturax T8.01 pendant 10 secondes à 25 000 tours/minute, - par agitation manuelle pendant 10 secondes pour former une dispersion grossière, puis ultrasonication du mélange avec un appareillage Bioblock Scientific 88169 pendant 1 minute. La concentration phase discontinue/phase continue de l'émulsion est de 10%, et le rapport en poids phase discontinue/nanoparticules de 250. 2ème mode de préparation : utilisation d'un dispositif microfluidique La suspension de nanoparticules de silice précédemment formée est diluée à une concentration de 0,4 g.L"1. Les deux phases à émulsionner sont injectées dans une puce microfluidique, puis cisaillés au niveau d'une jonction de largeur 50 µm et de hauteur 10 µm. Dans ce mode de réalisation, le cisaillement local est contrôlé, ce qui permet une bonne reproductibilité lors de la formation des gouttelettes, ces dernières étant par conséquent monodisperses. Plusieurs géométries de cisaillement déjà décrits dans la littérature peuvent être utilisées, comme par exemple les écoulements convergents dit flow focusing (Anna et al., Appl. Phys. Lett., Vol. 82, No. 3, 20 January 2003), les écoulements coaxiaux (Umbanhowar et al., Langmuir, Vol. 16, No. 2, 2000), les écoulements en jonction T et les écoulements en terrasse (Kobayashi et al., Colloids and Surfaces A : Physicochem. Eng. Aspects 296 (2007) 285-289). Dans cet exemple, une géométrie de cisaillement hybride telle que celle décrite par Mallogi et al. (Appl. Phys. Lett., Vol. 82, No. 3, 20, January 2010) a été utilisée. Trois seringues comportant les deux phases non miscibles (une seringue contenant la phase dispersée et deux seringues contenant la phase continue avec les nanoparticules de silice modifiées) sont placées sur trois pousses seringues. Les fluides sont dispensés à débit imposés : Qphase dispersée = 0,3 µL/min, Qphase continue 1 = 7 µL/min, Qphase continue 2 = 1,5 .tL/min. La puce microfluidique est représentée à la Figure 3. La phase à disperser est cisaillée au niveau d'un premier écoulement convergent (largeur W1= 50 µm, hauteur h1= 10 µm) par la phase continue contenant les nanoparticules modifiées. Les gouttelettes formées débouchent dans un nouvel écoulement convergent plus large et plus haut (largeur W2 = 100 µm, hauteur h2 = 100 µm). Les gouttelettes sont alors entrainées par une nouvelle arrivée de phase continue contenant les nanoparticules modifiées sur une distance de plusieurs dizaines de centimètres afin que les nanoparticules puissent s'adsorber de manière efficace sur la surface des gouttelettes, et ce avant que les gouttelettes ne rentrent en contact les unes avec les autres. Le temps de résidence est de l'ordre de vingt secondes, ce qui est suffisant pour que la quantité de nanoparticules adsorbées empêche la coalescence des gouttelettes formées. L'émulsion de Pickering ainsi formée, dont la concentration phase discontinue/phase continue est de 3% et le rapport en poids phase discontinue/nanoparticules de 75, est collectée directement en sortie de la puce microfluidique et stockée pour une utilisation ultérieure. Déclenchement de la coalescence de l'émulsion : La couche de nanoparticules est déstabilisée par modification de la balance hydrophile/hydrophobe de la phase continue : - soit par ajout d'eau dans l'éthanol à l'aide d'une micropipette, de manière à rendre la phase continue plus hydrophile, - soit par ajout d'éthanol dans l'eau à l'aide d'une micropipette, pour 15 rendre la phase continue plus hydrophobe. L'état de dispersion des nanoparticules est alors modifié et conduit à la formation d'agrégats, comme le montre la Figure 4. Les nanoparticules initialement dispersées dans l'eau s'agrègent lorsque l'on ajoute de l'éthanol (1" graphe), et les nanoparticules initialement dispersées dans l'éthanol s'agrègent lorsque l'on ajoute de l'eau 20 (2ème graphe). Formation de gouttelettes non sphériques : La Figure 5 indique les pourcentages volumiques de liquide miscible à ajouter dans une phase continue pour déclencher la coalescence, dans le cas d'émulsions d'huile fluorée dispersée dans l'éthanol. 25 On observe que la quantité d'eau à ajouter augmente avec l'hydrophobie des particules, puis diminue pour des particules très hydrophobes. Exemple 2 : Procédé d'extraction d'hydrocarbures Dans un pilulier de 8 mL, on incorpore 2 mL d'une solution aqueuse comprenant de l'eau H2O, 10 g.L-1 de chlorure de sodium NaCl et 4 g.L-1 de nanoparticules de 30 silice, et 2 mL d'hexadécane. L'émulsion est formée par agitation mécanique à l'aide d'un homogénéiseur haute pression IKA Ultraturax T8.01 pendant une durée de 2 minutes à 25 000 tours/minute. La concentration phase discontinue/phase continue de l'émulsion est de 50%, et le rapport en poids phase continue/nanoparticules de 450. L'émulsion formée est ensuite agitée avec un agitateur magnétique à 250 rpm. De l'éthanol (le solvant miscible) est ensuite injecté dans l'émulsion de Pickering précédemment préparée en plongeant un capillaire dans le pilulier et en appliquant un débit de 10-3 m3/h pour un volume total d'éthanol égal à 50% de la phase continue. La phase dispersée, i.e. l'hexadécane, n'est plus sous forme d'émulsion : deux phases se sont formées dans le pilulier. L'hexadécane, plus léger, se situe au-dessus de l'eau. On récupère l'hexadécane à l'aide d'une pipette Pasteur. Exemple 3 : Procédé de fabrication d'un filtre Dans un pilulier de 8 mL, on incorpore 2 mL d'une solution aqueuse comprenant de l'eau H2O, 10 g.L-1 du chlorure de sodium et 10 g.L-1 de nanoparticules de silice, et 2 mL d'un oligomère (méth)acrylate polymérisable, le 1,6-hexanediol diacrylate, ainsi que 1% en poids de 2-hydroxy-2-méthylpropiophénone. L'émulsion est formée par agitation mécanique à l'aide d'un homogénéiseur haute pression IKA Ultraturax T8.01 pendant une durée de 2 minutes à 25 000 tours/minutes. La concentration phase discontinue/phase continue de l'émulsion est de 50%, et le rapport en poids phase continue/nanoparticules de 180. L'émulsion formée est ensuite agitée avec un agitateur magnétique à 250 rpm. De l'éthanol (le solvant miscible) est ensuite injecté dans l'émulsion de Pickering précédemment préparée en plongeant un capillaire dans le pilulier et en appliquant un débit de 10-4 m3/h pour un volume totale de solvant égal à 5% de la phase continue, ceci afin de former des gouttelettes non sphériques. Le pilulier est ensuite placé sous une lampe UV Hamamatsu LC8 (4500 mW.cm 2, longueur d'onde 300 nm - 450 nm) pendant 1 minute. On obtient ainsi des particules qui sont ensuite récupérées, puis séchées à 1' étuve à une température de 50°C pendant 24 heures. La poudre ainsi séchée est ensuite utilisée pour préparer un filtre.