FR 2961507 A1 20111223 FR 1054794 A 20100617 La présente invention concerne un procédé catalytique de fabrication d'acroléine par déshydratation du glycérol ou glycérine et les applications d'un tel procédé. On entend par glycérol, un glycérol purifié ou non, de préférence issu de la biomasse, et notamment un glycérol hautement purifié ou partiellement purifié. Un glycérol purifié possède une pureté supérieure ou égale à 98%, obtenu par distillation de glycérine. Un glycérol non purifié ou seulement partiellement purifié pourra être en solution dans du méthanol lorsqu'il provient par exemple d'une transestérification de triglycérides, comme décrit ci-après. On entend par glycérine, notamment, une glycérine d'origine naturelle, issue de l'hydrolyse d'huiles végétales et/ou de graisses animales, ou une glycérine d'origine synthétique, issue du pétrole, plus ou moins purifiée ou raffinée, ou bien brute. A titre d'exemple, une glycérine brute a un titre compris entre 80 et 85%. Ainsi, dans la suite de la description, on se réfère principalement à la conversion d'un glycérol ou d'une glycérine issue de la biomasse, mais l'invention n'y est bien entendu pas limitée et son intérêt s'étend à tous glycérols et glycérines, quels que soient leurs origines et leurs degrés de pureté. L'épuisement progressif des énergies fossiles conduit les industriels à envisager l'utilisation de matières premières renouvelables issues de la biomasse pour la production de carburants. Dans ce contexte, le biodiesel est un carburant produit à partir d'huile végétale ou animale. Ce produit jouit d'une aura verte en raison d'un bilan CO2 nettement favorable par rapport aux énergies fossiles. Le diester® (ou EMVH, Esters Méthyliques d'Huiles Végétales) est un biodiesel fabriqué par transestérification des triglycérides présents dans les liquides oléagineux, notamment les huiles végétales de palme, colza et tournesol, par du méthanol. Cette transestérification coproduit approximativement, et suivant les procédés envisagés, 100 kg de glycérol par tonne de diester®. La partie non lipidique de la matière première utilisée, les tourteaux, est principalement mise à profit dans l'alimentation animale. Ce biodiesel est utilisé en mélange dans le gazole. Les directives européennes 2001/77/EC et 2003/30/EC, qui seront appliquées dans un futur proche, projettent d'introduire 7% en 2010 et 10% à l'horizon 2015 de diester® dans les gazoles. Cette augmentation substantielle de la quantité de biodiesel produit va générer des quantités importantes de glycérol équivalentes à plusieurs centaines de milliers de tonnes/an. Quelques 1500 utilisations du glycérol sont déjà répertoriées, parmi lesquelles les suivantes illustrent à titre d'exemples sa présence dans de nombreuses et diverses formulations : - hydratants en pharmacie (dans les suppositoires et les sirops) ou en cosmétologie dans les crèmes hydratantes, les savons à la glycérine, les dentifrices, - solvants dans l'industrie alimentaire, - plastifiants ou lubrifiants dans l'industrie chimique. Ces applications s'avéreront nettement insuffisantes pour absorber les quantités de glycérol qui seront coproduites avec les biodiesels et bien qu'en progression, le marché conventionnel du glycérol (savons, pharmacie, ...) ne pourra pas non plus absorber un tel surplus. II est donc vital de trouver de nouvelles applications permettant de valoriser de très gros volumes de glycérol. Devant ce constat, de nombreux débouchés ont été étudiés ces dernières années (voir M. Pagliaro et al., Angew. Chem. Int. Ed. (2007) 46, 4434 - 4440 ainsi que M. Pagliaro, M. Rossi: The Future of Glycerol, RSC Publishing, Cambridge (2008)), avec, en particulier, les six voies de valorisation suivantes : - conversion en 1,3-propanediol et en 1,2-propanediol, notamment utilisés comme monomères de base dans la synthèse des polyesters et polyuréthanes, - conversion en monoesters pour la chimie des lubrifiants, - conversion en polyglycérols employés en tant qu'agents émulsifiants, additifs alimentaires, - conversion en acroléine (par déshydratation) et acide acrylique (par déshydratation et oxydation), - valorisation directe en tant qu'additifs pour l'alimentation animale. L'acroléine et l'acide acrylique sont traditionnellement produits par oxydation ménagée en phase gazeuse du propylène par l'oxygène de l'air en présence de catalyseurs à base d'oxydes de molybdène et/ou bismuth. L'acroléine ainsi obtenue peut soit être directement intégrée dans un procédé en deux étapes de fabrication d'acide acrylique, soit être utilisée comme intermédiaire de synthèse. La production de ces deux monomères est donc étroitement liée au propylène q u i est, en substance, fabriqué par vapocraquage ou craquage catalytique de coupes pétrolières. Les marchés de l'acroléine, l'un des plus simples des aldéhydes insaturés, et de l'acide acrylique sont gigantesques car ces monomères entrent dans la composition de nombreux produits de masse. Par ailleurs, l'acroléine, composé hautement réactif de par sa structure, trouve de nombreuses applications, notamment comme intermédiaire de synthèse. Elle est tout particulièrement utilisée comme intermédiaire clé entrant dans la synthèse de la D,L-méthionine et de son dérivé hydroxy-analogue, l'acide 2-hydroxy- 4méthylthiobutanoïque (HMTBA). Ces additifs alimentaires sont massivement employés car ils entrent dans la composition de compléments alimentaires indispensables à la croissance des animaux (volailles, porcs, ruminants, poissons, ...). Dans un certain nombre de cas, il peut être profitable de pouvoir augmenter, voire d'assurer les capacités de production des unités industrielles existantes en diversifiant la matière première engagée. Il apparaît donc tout particulièrement intéressant de pouvoir augmenter la productivité en acroléine, tout en réduisant la dépendance vis-à-vis de cette ressource issue du pétrole qu'est le propylène. L'objet de la présente invention réside dans la mise en oeuvre de catalyseurs robustes, actifs, sélectifs et régénérables, permettant de produire de l'acroléine directement à partir de glycérol ou de glycérine, notamment issus de la biomasse, selon la réaction : HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH - CH2=CH-CHO + 2H2O Cette alternative permet ainsi de disposer d'un procédé compétitif de synthèse d'acroléine non dépendant de la ressource pétrolière propylène à partir d'une autre matière première renouvelable. Cette possibilité est particulièrement avantageuse pour synthétiser la méthionine ou ses analogues, comme son hydroxy-analogue (HMTBA), directement à partir de la biomasse. Ainsi, l'invention se rapporte en outre à une application de cette réaction à la synthèse de l'aldéhyde-3-(méthylthio)propionique (MMP), du 2-hydroxy-4-méthylthiobutyronitrile (HMTBN), de la méthionine et ses analogues tels que l'acide 2-hydroxy-4méthylthiobutanoïque (HMTBA), les esters du HMTBA comme l'ester isopropylique, l'acide 2-oxo-4-méthylthiobutanoïque, à partir d'acroléine. La méthionine, le HMTBA et les esters de celui-ci et analogues, sont utilisés en nutrition animale et, dans leurs procédés industriels de synthèse, l'acroléine est généralement obtenue par oxydation du propylène et/ou du propane. L'oxydation du propylène en acroléine par l'air en présence d'eau est partielle, et le produit brut résultant, à base d'acroléine, contient aussi du propylène et du propane n'ayant pas réagi, de l'eau et des sous-produits de la réaction d'oxydation, notamment des acides, aldéhydes et alcools. Le glycérol (appelé aussi glycérine) est depuis longtemps connu comme une source d'acroléine (transformation thermique), c'est un produit que l'on trouve largement dans la nature, sous forme d'esters (triglycérides), en particulier dans toutes les huiles et graisses animales ou végétales, ce qui en fait un réactif de départ disponible en quantité et en cela utilisable industriellement. Il est effectivement connu que le glycérol se décompose pour donner de l'acroléine lorsqu'il est porté à des températures supérieures à 280°C. Cette réaction faiblement sélective s'accompagne de la formation de nombreux sous-produits dont l'acétaldéhyde, I'hydroxyacétone, en plus des produits d'oxydation totale CO, CO2. II est donc indispensable de contrôler la réaction de transformation du glycérol en acroléine pour éviter un gaspillage inutile de cette ressource et s'affranchir d'une séparation postérieure énergétiquement coûteuse avec un procédé de purification de l'acroléine complexe. Par ailleurs, ces impuretés, principalement les dérivés aromatiques, sont souvent à l'origine de formation de coke à la surface du catalyseur qui empoisonne ce dernier au cours du temps; il est souvent nécessaire de régénérer le catalyseur de façon à retrouver une activité catalytique satisfaisante. De nombreux chercheurs universitaires et industriels se sont penchés sur cette réaction. II a notamment été envisagé d'utiliser de l'eau supercritique comme milieu réactionnel. L'utilisation de solvant supercritique à l'échelle industrielle demeure difficile pour un procédé continu en raison d'infrastructures particulièrement lourdes qui exigent des autoclaves fonctionnant sous très haute pression. En revanche, la mise en place d'un procédé continu ou discontinu devient envisageable si un système catalytique performant, sélectif et résistant est identifié. Devant l'intérêt grandissant de cette alternative chimique, la littérature fait état d'un grand nombre d'études relatives à l'utilisation des systèmes catalytiques basés sur des hétéropolyacides phospho- ou silico-tungstiques supportés, des oxydes mixtes et des zéolithes, utilisables pour des procédés continus ou discontinus en phase liquide ou gazeuse. Ainsi, les documents WO-A-2006087083 et WO-A-2006087084 décrivent un procédé de déshydratation catalytique de glycérol en acroléine en phase gazeuse, en présence d'oxygène moléculaire et d'un catalyseur fortement acide choisi parmi des zéolites, le Nafion®, des oxydes de métaux choisis parmi l'aluminium, le zirconium, le titane, le niobium, le tantale, le silicium, imprégnés par des fonctions acides sous forme de groupements sulfates, borates, tungstates, silicates et phosphates. Le document WO-A-2007132926 divulgue un procédé de conversion du glycérol en acroléine en présence d'un catalyseur choisi parmi des métallosilicates cristallins acides tels que des zéolithes de type structural MFI ou BEA, comprenant du silicium et un élément de préférence choisi parmi Al, Fe et Ga. Par rapport aux procédés connus, on apporte, selon l'invention décrite, un procédé de préparation d'acroléine à partir de glycérol ou de glycérine, par déshydratation catalytique du glycérol en présence d'un catalyseur qui, tout en permettant de convertir la totalité du glycérol de départ, à la fois peut être très facilement régénéré et possède une longue durée de vie. Les auteurs de l'invention ont découvert que ce catalyseur était à base d'oxyde de zirconium et consistait en au moins : a) un oxyde mixte de zirconium et d'au moins un métal M, le dit métal étant choisi parmi le niobium, le tantale et le vanadium b) un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi parmi le niobium, le tantale et le vanadium, c) un oxyde de silicium et un oxyde mixte de zirconium et d'au moins un métal M, le dit métal étant choisi parmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le titane, le vanadium et le silicium, d) un oxyde de silicium, un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi parmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le titane, e) un oxyde de titane et un oxyde mixte de zirconium et d'au moins un métal M, le dit métal étant choisi parmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le titane, le vanadium et le silicium. f) un oxyde de titane, un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi parmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le silicium. Ainsi, l'invention concerne un procédé d'obtention d'acroléine à partir de glycérol ou de glycérine, en présence d'un catalyseur tel que défini ci-dessus, et l'utilisation de ce catalyseur, pour convertir du glycérol ou de la glycérine en acroléine. Un catalyseur de l'invention permet une conversion contrôlée du glycérol ou de la glycérine en acroléine, c'est-à-dire ne favorisant pas la conversion jusqu'à l'acide acrylique. A cet effet, un catalyseur préféré de l'invention ne comprend pas, ou ne comprend pas en proportion majoritaire en poids par rapport à chacun des autres oxydes le constituant, d'oxyde de molybdène et/ou d'oxyde de cuivre. C'est pourquoi l'invention concerne aussi l'utilisation d'au moins l'un quelconque des catalyseurs a), b), c), d), e) et f), tels que définis précédemment pour convertir du glycérol ou de la glycérine en acroléine. Le catalyseur peut être préparé de diverses façons (coprécipitation, synthèse hydrothermale...). Une procédure efficace a été décrite par Kantcheva. et al., Catalysis Communications (2008), 9(5), p874-879, dans les brevets FR 2907444 et FR 2907445. Le catalyseur défini précédemment peut en outre répondre aux caractéristiques préférentielles ci-dessous, considérées seules ou en combinaison : - les catalyseurs a) à f) ne sont constitués que des oxydes et oxydes mixtes précédemment définis, - au moins l'un des oxydes, mixtes ou non, desdits catalyseurs a) à f) est supporté, - le rapport molaire Zr/somme des autres éléments constitutifs desdits catalyseurs a) à f) différents de Zr, c'est-à-dire choisis parmi Si, Ti et M, varie de 0,5 à 200, plus avantageusement, il varie de 1 à 100. Comme dit précédemment, le catalyseur de l'invention présente l'intérêt de pouvoir être régénéré facilement, et ceci sans que le rendement de la déshydratation, ni la sélectivité en acroléine ne soient affectés. La réaction selon l'invention peut être mise en oeuvre en phase gazeuse ou en phase liquide, de préférence en phase gazeuse. Lorsque la réaction est menée en phase gazeuse, différentes technologies de procédé peuvent être utilisées, à savoir procédé en lit fixe, procédé en lit fluidisé ou procédé en lit fluidisé circulant. Dans les deux premiers procédés, en lit fixe ou en lit fluidisé, la régénération du catalyseur peut être séparée de la réaction catalytique. Elle peut par exemple se faire ex situ par les méthodes de régénération conventionnelles, comme la combustion sous air ou avec un mélange gazeux contenant de l'oxygène moléculaire. Selon le procédé de l'invention, la régénération peut se faire in situ car les températures et pressions auxquelles se fait la régénération sont voisines des conditions réactionnelles du procédé. S'agissant du procédé en phase liquide, la réaction peut être réalisée dans un réacteur classique pour réaction en phase liquide sur un catalyseur solide, mais aussi dans un réacteur de type distillation catalytique en égard à la différence significative des points d'ébullition du glycérol (290°C) et de l'acroléine (53°C). On peut également raisonnablement envisager un procédé en phase liquide à une température relativement basse qui permet une distillation continue de l'acroléine produite, limitant ainsi les réactions consécutives de dégradation de l'acroléine. Les conditions expérimentales de la réaction en phase gazeuse sont de préférence une température comprise entre 250 et 400°C à une pression comprise entre 1 et 10 bars. En phase liquide, la réaction est opérée entre 150 et 350°C et à une pression pouvant aller de 3 à 70 bars. Un autre avantage du procédé de l'invention réside dans la forme du glycérol ou glycérine de départ qui peut être sous forme pure ou partiellement purifiée ou en solution, notamment aqueuse. Avantageusement, on utilise une solution aqueuse de glycérol. En solution aqueuse, la concentration du glycérol est de préférence d'au moins 1%, au mieux elle varie de 10 à 50% en poids et de préférence entre 15 et 30% en poids dans le réacteur. La concentration en glycérol ne doit pas être trop élevée dans le but d'éviter les réactions parasites qui grèvent le rendement en acroléine, comme la formation des éthers de glycérol ou des réactions d'acétalisation entre l'acroléine produite et le glycérol non converti. Par ailleurs, la solution de glycérol ne doit pas être trop diluée, en raison d'un coût énergétique rédhibitoire induit par l'évaporation du glycérol. Dans tous les cas, il est aisé d'ajuster la concentration de la solution de glycérol en recyclant partiellement ou totalement l'eau produite par la réaction considérée. L'optimisation énergétique aux bornes de la synthèse tend à récupérer la chaleur en sortie de réaction pour vaporiser le flux de glycérol alimenté au réacteur. Un autre objet de l'invention est un procédé de fabrication de l'aldéhyde-3-(méthylthio)propionique (MMP), du 2-hydroxy-4-méthylthiobutyronitrile (HMTBN), de la méthionine, de l'acide 2-hydroxy-4-méthylthiobutanoïque (HMTBA), des esters de ce dernier, notamment l'ester isopropylique, et l'acide 2-oxo-4-méthylthiobutanoïque (KMB) à partir d'acroléine, selon lequel l'acroléine est obtenue par un procédé décrit ci-dessus. Comparativement au procédé conventionnel de fabrication de l'acroléine par l'oxydation ménagée du propylène, l'acroléine produite selon le procédé susmentionné peut contenir des impuretés différentes du procédé traditionnel, tant sous l'angle de leur quantité que de leur nature. Selon l'utilisation envisagée, synthèse de l'acide acrylique ou de la méthionine ou son hydroxyanalogue, il pourra être envisagé de purifier l'acroléine selon les techniques connues de l'homme de l'art. Ainsi, une fois l'acroléine directement obtenue selon l'invention ou après purification, elle est mise en réaction avec du méthylmercaptan (MSH) pour produire l'aldéhyde-3-(méthylthio)propionique (ou MMP). Dans une étape suivante, le MMP est mis en contact avec de l'acide cyanhydrique pour produire le 2-hydroxy-4-(méthylthio)butyronitrile (HMTBN). Après synthèse du HMTBN, diverses étapes réactionnelles conduisent à la méthionine, son hydroxyanalogue (HMTBA), les esters de ce dernier, ou son oxoanalogue (KM B). Toutes ses étapes à compter de la synthèse de l'acroléine sont bien connues de l'homme du métier. La présente invention est maintenant décrite plus en détail et illustrée avec les exemples et figures ci-après sans toutefois en limiter la portée. La Figure 1 présente l'évolution de la conversion en glycérol et de la sélectivité en acroléine correspondante au cours du temps, sur chacun des catalyseurs A, B, C et D décrits dans les exemples 1, 7, 8 et 9 respectivement; les catalyseurs A et B sont des catalyseurs de l'invention, les catalyseurs C et D sont des catalyseurs de l'art antérieur. Le temps indiqué pour chaque point est celui de la fin d'un prélèvement correspondant à un piégeage pendant une heure. Les conditions réactionnelles et les méthodes de calcul utilisées par la conversion et la sélectivité en acroléine sont décrites plus loin. Cette figure se lit à l'appui de la légende suivante: - conversion en glycérol sur catalyseur A (^), B (A), C (0) ou D(o) - sélectivité en acroléine sur catalyseur A (^), B (A), C (-) ou D (-) La Figure 2 illustre la conversion en glycérol et la sélectivité en acroléine obtenues sur le catalyseur A selon l'invention avant et après régénération sous flux d'air. Cette figure se lit à l'appui de la légende suivante - conversion en glycérol avec catalyseur frais (A) et avec catalyseur régénéré (A) - sélectivité en acroléine avec catalyseur frais (^) et avec catalyseur régénéré (.) La Figure 3 représente une comparaison de la conversion en glycérol et de la sélectivité en acroléine de cette conversion au cours du temps, avec chacun des catalyseurs A', C et D décrits dans les exemples 2, 8 et 9 respectivement; le catalyseur A' est un catalyseur de l'invention, les catalyseurs C et D, des catalyseurs de l'art antérieur. Cette figure se lit à l'appui de la légende suivante - conversion en glycérol avec catalyseur A' (-), D (-) ou C (A) - sélectivité en acroléine avec catalyseur A' (^), D (x) ou C (A) La Figure 4 illustre la conversion en glycérol et la sélectivité en acroléine obtenues avec le catalyseur A' selon l'invention avant et après régénération sous flux d'air. Cette figure se lit à l'appui de la légende suivante - conversion en glycérol avec catalyseur frais (A) et avec catalyseur régénéré (A) - sélectivité en acroléine avec catalyseur frais (^) et avec catalyseur régénéré (-) Les conditions réactionnelles et les méthodes de calcul de la conversion et de la sélectivité en acroléine sont décrites ci-après. La réaction de déshydratation du glycérol est conduite sur les catalyseurs indiqués, à pression atmosphérique, dans un réacteur droit à lit fixe de diamètre 18mm. Le réacteur est placé dans un four qui permet de maintenir le catalyseur à la température de réaction qui est de 300°C. Le volume de catalyseur chargé dans le réacteur est de 4,5 mL, ce qui donne une hauteur de lit d'environ 1,8 cm. Le réacteur est alimenté avec un débit de 3,77g/h de solution aqueuse à 20% en poids de glycérol. La solution aqueuse de glycérol est vaporisée grâce à un évaporateur C.E.M (Controlled Evaporator Mixer) Bronkhorst® en présence d'un débit d'azote de 75 mL/min. La proportion relative molaire glycérol/eau/azote est de 2,3/ 46,3/ 51,4. Le temps de contact calculé est de l'ordre de 1,9 s soit une GHSV de 1930 h-1. Le temps de contact est défini comme suit : Temps de contact = Volume catalyseur x Patm / (débit molaire total 20 xTempérature xR) avec Patm=101325 Pa, Température =25°C et le débit molaire total = débit molaire du glycérol + débit molaire de l'eau + débit molaire du gaz inerte Après réaction, les produits sont condensés. Deux systèmes de condensations ont été utilisés. Les exemples 10, 11, 12, 16 ,17 et 18 ont été obtenus avec un 25 système de trois pièges montés en série. Le premier piège contient une masse connue d'eau et est réfrigéré par de la glace pilée. Les deux autres pièges contiennent de l'éthanol et sont refroidis par un cryostat à -25°C. Les exemples 13, 14 et 15 ont été obtenus avec un simple piège contenant une masse connue d'eau et réfrigéré par de la glace pilée. La durée de piégeage est d'une heure et le débit d'alimentation n'est 30 pas interrompu pendant les changements de pièges. Les produits formés sont analysés par chromatographie, deux analyses sont réalisées pour chaque prélèvement : - Les principaux produits de la réaction sont analysés par chromatographie gazeuse sur une colonne capillaire (Nukol, 30m x 0,53 mm) avec un 35 chromatographe Shimadzu 2014 muni d'un détecteur FID. Les produits quantifiés lors de cette analyse sont : l'acroléine, l'acétaldéhyde, l'acétone, le propionaldéhyde, l'hydroxypropanone, l'acide acétique, l'alcool allylique et le phénol ; - Le glycérol restant est quantifié par chromatographie gazeuse avec un chromatographe Helwett Packard équipé d'un détecteur FID et d'une colonne capillaire (Carbowax ou ZBwax, 30 m x 0,32 mm). La conversion en glycérol, la sélectivité en acroléine et les rendements en différents produits sont définis comme suit : Conversion en glycérol (%) = 100 x (1- nombre de moles de glycérol restantes/nombre de moles de glycérol introduites) Sélectivité en acroléine (%) =100 x (nombre de moles d'acroléine produites /nombre de moles de glycérol ayant réagi) Rendement en X (%) = K x 100 x nombre de moles de X produites / nombre de moles de glycérol introduites Avec K= 1 si X est l'acroléine, l'acétone, l'hydroxypropanone, le propanal ou l'alcool allylique; K=2/3 si X= acétaldéhyde ou acide acétique et K=2 si X= phénol. 15 Exemple 1 : préparation et caractérisation du catalyseur A Un catalyseur selon l'invention de type oxyde de zirconium et niobium préparé à partir d'oxyde de zirconium hydraté et d'oxalato-niobiate d'ammonium, 20 (NH4)(C204)2NbO.xHZO (Aldrich, 99.99%). L'oxyde de zirconium hydraté est préparé par co-précipitation d'une solution d'oxonitrate de zirconium ZrO(NO3)2.xHZO (Aldrich, 99%) et d'une solution d'ammoniaque à 28% à pH=8,8. L'oxalato-niobiate d'ammonium est dissous dans de l'eau permutée acidifiée avec HNO3 concentré à pH-0,5 et chauffée à 45°C. Après retour à température 25 ambiante, l'hydroxyde de zirconium hydraté est ajouté dans un rapport molaire ZrO2/Nb205 de 3:1, le degré d'hydratation de l'oxyde de zirconium hydraté est préalablement déterminé par analyse thermogravimétrique (ATG). Après 24h sous agitation le mélange est filtré et le solide calciné sous flux d'air à 600°C. La surface spécifique de ce catalyseur est de 40m2/g. Les surfaces spécifiques des solides ont été 30 mesurées par la méthode BET (Brunauer Emmet et Teller) à -196°C sur un appareil Micromeritics ASAP 2020. Les solides sont préalablement désorbés à 300°C pendant 3 heures sous un vide de 5x10-5 mbar. Les teneurs en niobium et en zircone des différents solides préparés ont été déterminées par ICP-OES (Spectrométrie d'Emission Optique à plasma). Le rapport molaire Zr/Nb du catalyseur A calculé à 35 partir de ces analyses est de 9,3. Exemple 2 : préparation et caractérisation du catalyseur A' Un catalyseur selon l'invention de type oxyde de zirconium et niobium est préparé selon la procédure décrite par Kantcheva. et al., Catalysis Communications (2008), 9(5), p874-879, par imprégnation d'oxyde de zirconium hydraté. L'oxyde de zirconium hydraté a été préparé par co-précipitation d'une solution d'oxonitrate de zirconium ZrO(NO3)2.xH2O (Aldrich, 99%) et d'une solution d'ammoniaque à 28%. Le précurseur de Nb(V), (NH4)(C204)2NbO.xHZO (Aldrich, 99.99%), est ajouté sous agitation à une solution d'eau oxygénée à 35% (Sigma Aldrich) acidifiée à pHz0,5 avec HNO3 concentré et chauffée à 50°C. Le rapport molaire H202/oxalate est de 13/1. La solution est chauffée 1h à 50°C avant d'être refroidie à température ambiante. Puis, l'oxyde de zirconium hydraté est rajouté en assurant un ratio ZrO2:Nb205 = 6:1, le degré d'hydratation de l'oxyde de zirconium hydraté étant déterminé par analyse thermogravimétrique (ATG). Le mélange est laissé sous agitation à température ambiante pendant 24h puis la phase liquide est évaporée sous vide à T Exemple 3 : préparation et caractérisation du catalyseur E Un catalyseur selon l'invention de type oxyde de zirconium et niobium est préparé selon la procédure décrite par Kantcheva. et al., (Catalysis Communications 9(5) (2008) p874-879) par imprégnation d'oxyde de zirconium hydraté par une solution contenant un oxalate mixte d'ammonium et de niobium. Le précurseur de Nb(V), (NH4)(C204)2NbO.xHZO (Aldrich, 99.99%), est ajouté sous agitation à une solution d'eau oxygénée à 35% (Sigma Aldrich) acidifiée à pH-0,5 avec HNO3 concentré et chauffée à 50°C. Le rapport molaire H202/oxalate est de 13/1. La solution est chauffée 1h à 50°C avant d'être refroidie à température ambiante. Puis, l'oxyde de zirconium hydraté, préalablement préparé par co-précipitation d'une solution d'oxonitrate de zirconium ZrO(NO3)2.xHZO (Aldrich, 99%) et d'une solution d'ammoniaque à 28%, est ajouté en assurant un ratio ZrO2:Nb205 = 6:1. Le mélange est maintenu sous agitation à température ambiante pendant 24h puis la phase liquide est évaporée sous vide à T Exemple 4 : préparation et caractérisation du catalyseur F Un catalyseur selon l'invention de type oxyde de zirconium, niobium et vanadium. Le précurseur de vanadium a été préparé à partir de NH4VO3 (Sigma, ACS Reagent 99,7%) selon la méthode suivante : Le métavanadate d'ammonium est dissous dans une solution d'eau oxygénée à 9 % contenant de l'acide oxalique (Aldrich, 99%). Le rapport molaire acide oxalique/ NH4VO3 introduit est de 1,3. Après 1h sous agitation à température ambiante, la solution est évaporée sous vide ; un solide bleu est obtenu. La teneur en oxyde de vanadium de ce composé est déterminée par analyse thermogravimétrique. Le précurseur de vanadium, l'oxalate mixte de niobium et ammonium (NH4)(C204)2NbO.xHZO (Aldrich, 99.99%), et l'oxyde de zirconium hydraté préparé comme décrit dans l'exemple 1 sont introduits dans une solution aqueuse acidifiée avec HNO3 concentré (pH Exemple 5 : préparation et caractérisation du catalyseur G Un catalyseur selon l'invention de type zircone tungstée dopée à la silice. La préparation de ce solide comporte trois étapes. La première étape est la synthèse de l'hydroxyde de zirconium hydraté par co-précipitation d'une solution d'oxonitrate de zirconium ZrO(NO3)2.xHZO (Aldrich, 99%) et d'une solution d'ammoniaque à 28% à pH=8,8. La deuxième étape consiste à stabiliser l'hydroxyde de zirconium hydraté par des espèces siliciques selon la procédure décrite par Nahas et al. (Journal of Catalysis 247 (2007), p51-60). L'hydroxyde de zirconium hydraté est placé dans un ballon en verre contenant une solution ammoniacale dont le pH est ajustée à 11. Le mélange est chauffé à reflux pendant 72h puis filtré et lavé à l'eau permutée. La dernière étape est l'échange entre l'acide tungstique H2WO4 (Aldrich, 99%) dissous dans du peroxyde d'hydrogène et l'hydroxyde de zirconium. L'acide tungstique est dissous dans une 12 solution de peroxyde d'hydrogène à 35% à 60°C. La concentration de la solution en acide tungstique est de 0,04M. La solution d'acide tungstique est ensuite refroidie à température ambiante, et l'hydroxyde de zirconium dopée à la silice est ajouté lentement. Le solide obtenu est filtré puis calciné sous air à 650°C. Sa surface spécifique est de 40m2/g. Les teneurs en niobium, silicium et zirconium du solide ont été déterminées par ICP-OES. La composition molaire W/Si/Zr de ce catalyseur est 4,7/1,4/93,9. Exemple 6 : Synthèse du catalyseur H Le catalyseur H est préparé selon la méthode de synthèse décrite dans l'exemple 1. Le pH de la solution d'acide nitrique est légèrement plus acide (pH Exemple 7 : préparation et caractérisation du catalyseur B Le catalyseur ZrTiSiW selon l'invention a été préparé par Rhodia selon la méthode décrite dans le brevet FR2907445A. La surface spécifique de ce catalyseur, déterminée de façon similaire à celle du catalyseur A, est de 105m2/g. La composition en poids d'oxydes de ce catalyseur est 54% de ZrO2, 35% de TiO2, 7,5% de SiO2 et 3,5% de WO3. Exemple 8 : préparation et caractérisation du catalyseur C (comparatif de l'art antérieur) Le catalyseur C est une zircone tungstée (89,5% ZrO2-10,5% W03) synthétisé par Daiichi Kigenso (référence fournisseur : Z-1104). La surface spécifique de ce catalyseur déterminée de façon similaire à celle du catalyseur A est de 77 m2/g. Exemple 9 : préparation et caractérisation du catalyseur D (comparatif de l'art antérieur) Le catalyseur D est une zéolithe H-ZSM-5 fournie par Zeochem (ZEOcat PZ-2/50H). La surface spécifique de ce catalyseur déterminée de façon similaire à celle du catalyseur A est de 406 m2/g. Exemple 10: Déshydratation catalytique du glycérol en acroléine : évaluation des catalyseurs A, B, C et D Le tableau 1 donne les performances obtenues avec les catalyseurs A, B, C et D à 6 heures de réaction. Tableau 1 : 5 A B C D (invention) (invention) (comparatif) (comparatif) Conversion du glycérol 100 100 94 57 Sélectivité en acroléine 66 69 64 65 Rendement en acroléine 66 69 60 37 Rendement en acétaldéhyde 6,3 6,5 3,9 0,6 Rendement en propionaldéhyde 3,1 5,4 2,8 1,6 Rendement en acétone 1,7 2,7 1,6 0,0 Rendement en alcool allylique 0,1 0,5 0,5 0,2 Rendement en hydroxypropanone 5,8 3,1 6,1 3,0 Rendement en phénol 2,6 0,8 0,3 - Ce tableau montre qu'à volume égal de catalyseur, seul les catalyseurs A et B (selon l'invention) permettent une conversion totale du glycérol. De plus, les catalyseurs de l'invention permettent d'obtenir une meilleure sélectivité en acroléine, 10 déjà visible à 6 h et qui se confirme à 50 h, avec un rendement en acroléine de 70% pour le catalyseur A et de 80% pour le catalyseur B. Les catalyseurs A et B sont donc plus actifs et plus sélectifs que les catalyseurs de l'art antérieur. 15 Exemple 11 : Déshydratation catalytique du glycérol en acroléine : Evolution au cours du temps des performances des catalyseurs A, B, C et D L'évolution des performances des catalyseurs A, B, C et D au cours du temps, obtenues dans les mêmes conditions que dans l'exemple 4 est présentée sur la figure 1. 20 Les catalyseurs A et B (invention) maintiennent une sélectivité constante en acroléine et une conversion en glycérol élevée sur plusieurs jours contrairement aux catalyseurs C et D de l'art antérieur qui se désactivent fortement en moins de 24h. Les catalyseurs A et B de l'invention sont donc plus actifs, plus sélectifs en acroléine mais aussi plus stables dans le temps que les meilleurs catalyseurs 25 revendiqués dans l'art antérieur. 14 Exemple 12 : Régénération du catalyseur A Après 143 h sous mélange réactionnel à 300°C, le catalyseur A selon l'invention est régénéré sous flux d'air à 450°C pendant 2h (débit air : 51mL/min). Après régénération, le catalyseur est testé dans les mêmes conditions opératoires qu'avant la régénération. Les résultats obtenus sont présentés sur la figure 2. La régénération sous air à 450°C a permis au catalyseur A de retrouver son activité et son rendement initial. Le catalyseur A selon l'invention est donc régénérable sur un temps court et sans perte d'activité et de sélectivité. Non seulement le catalyseur A est actif et sélectif mais il est également entièrement et facilement régénérable. Exemple 13 : Déshydratation catalytique du glycérol en acroléine : comparaison des propriétés catalytiques des catalyseurs A', D et C Le tableau 2 donne les performances obtenues à 300°C avec les catalyseurs A', B et C à 5 heures de réaction. Tableau 2 : A' D C (invention) (comparatif) (comparatif) Conversion glycérol 100 88 99 Rendement en acroléine 46,8 38,8 45,6 Sélectivité en acroléine 47 44 46 Rendement en acétaldéhyde 7,9 1,3 4,6 Rendement en propionaldéhyde 14,3 3,5 8,9 Rendement en acétone 1,4 0 2,1 Rendement en alcool allylique 0,9 0,5 0,5 Rendement en hydroxypropanone 3,4 4,8 5,8 Rendement en acide acétique - 0,9 0,6 Rendement en phénol 3,4 0,2 1,3 Ce tableau montre qu'à volume égal de catalyseur, seul le catalyseur A' (selon l'invention) permet une conversion totale du glycérol. De plus, le catalyseur A' permet d'obtenir la meilleure sélectivité en acroléine. Le catalyseur A' est donc plus actif et plus sélectif que les catalyseurs de l'art antérieur. Exemple 14 : Déshydratation catalytique du glycérol en acroléine : Evolution 25 au cours du temps des performances des catalyseurs A', D et C L'évolution des performances des catalyseurs A', D et C au cours du temps est présentée sur la figure 3. Le catalyseur A' (invention) maintient une sélectivité quasi constante en acroléine et une conversion en glycérol élevée sur une semaine sous flux réactionnel contrairement aux catalyseurs D et C de l'art antérieur qui se désactivent fortement en moins de 24h. Le catalyseur A' de l'invention est donc plus actif, plus sélectif en acroléine et plus stable dans le temps que les meilleurs catalyseurs revendiqués dans l'art antérieur. Exemple 15 : Régénération du catalyseur A' Après 183 h sous mélange réactionnel, le catalyseur A' selon l'invention est régénéré sous flux d'air à 450°C pendant 1h (débit air : 51mL/min). Après régénération, le catalyseur est testé dans les mêmes conditions opératoires qu'avant la régénération. Les résultats obtenus sont présentés sur la figure 4. La régénération sous air à 450°C a permis au catalyseur A' de retrouver son activité et son rendement initial. Le catalyseur A' selon l'invention est donc régénérable sur un temps court et sans perte d'activité et de sélectivité. Non seulement le catalyseur A' est actif et sélectif mais il est également entièrement et facilement régénérable. Exemple 16: Déshydratation catalytique du glycérol en acroléine : évaluation des catalyseurs E et F (selon l'invention) Le tableau 3 donne les performances des catalyseurs E et F obtenues. Tableau 3 : E F heure de fin du prélèvement 5 20 48 72 95 6 24 Conversion du glycérol 100 98 97 94 90 100 94 Sélectivité en acroléine 60 72 73 72 71 50 51 Rendement en acroléine 60 71 71 68 63 50 48 Rendement en acétaldéhyde 4,9 3,1 2,6 2,6 2,5 8 5,5 Rendement en propionaldéhyde 6,8 4,8 3,9 3,9 3,8 5,8 4 Rendement en acétone 1,9 1,7 1 1,1 0,9 4,1 3,2 Rendement en alcool allylique 0,6 0,7 0,7 0,7 0,7 3,2 4,4 Rendement en hydroxypropanone 5,1 12,2 13,5 13,1 12,4 3,1 7,7 Rendement en phénol 1,9 0,9 0,5 0,5 0,3 1,3 0,7 Exemple 17: Déshydratation catalytique du glycérol en acroléine : évaluation du catalyseur G (selon l'invention) Le tableau 4 donne les performances du catalyseur. Tableau 4 : heures de fin du prélèvement 4 23 42 Conversion du glycérol 98 96 87 Sélectivité en acroléine 68 80 83 Rendement en acroléine 67 77 72 Rendement en acétaldéhyde 4,2 3,5 2,4 Rendement en propionaldéhyde 3,1 2,4 1,6 Rendement en acétone 1,2 1,3 0,9 Rendement en alcool allylique 0,7 0,9 0,6 Rendement en hydroxypropanone 5,2 10,9 9,7 Rendement en phénol 0,8 0,2 - Exemple 18 : Obtention de l'acroléine à partir de glycérol non pur avec le catalyseur H Les performances du catalyseur H ont été évaluées avec une solution de 10 glycérine industrielle, brute, titrant 82% en poids. Cette glycérine est caractérisée en ce qu'elle contient plus de 15% en poids de méthanol. Comme dans les exemples précédents, le volume de catalyseur dans le réacteur est de 4,5mL, le débit d'azote est de 74,5mL/min et la température de réaction est de 300°C. Le débit de la solution aqueuse à 20% en poids de glycérine est de 3,77g/h. La proportion relative molaire 15 glycérol/eau/azote est de 1,9/ 46,5/ 51,6. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau 5.5 Tableau 5 : heure de fin du prélèvement 8 26 51 76 100 172 Conversion du glycérol 100 100 100 100 99 90 Sélectivité en acroléine 56 71 73 73 73 75 Rendement en acroléine 56 71 73 73 72 68 Rendement en acétaldéhyde 7,4 6,2 5,4 4,6 3,9 2,8 Rendement en propionaldéhyde 5,2 3,6 3,1 2,8 2,4 1,9 Rendement en acétone 2,0 2,0 1,4 1,2 0,9 0,6 Rendement en alcool allylique 0,9 1,3 1,4 1,5 1,5 1,5 Rendement en 1,9 11,1 14,5 15,6 17,9 17,5 hydroxypropanone Rendement en phénol 5,0 1,7 0,9 0,6 0,4 0,2 La présence d'une quantité importante de méthanol n'abaisse pas les performances du catalyseur de l'invention. REVENDICATIONS1. Procédé de préparation d'acroléine à partir de glycérol, ou de glycérine, caractérisé en ce qu'on réalise la déshydratation du glycérol ou glycérine en présence d'un catalyseur à base d'oxyde de zirconium et consistant en au moins d) un oxyde de silicium, un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi parmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le titane, f) un oxyde de titane, un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi parmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le silicium. 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'au moins un des oxydes desdits catalyseurs d) et f) est supporté. 3. Procédé selon la revendication 1 ou 3, caractérisé en ce que le rapport molaire Zr/somme des éléments Si, Ti et M, différents de Zr varie de 0,5 à 200. 4. Procédé selon la revendication 3, caractérisé en ce que ledit rapport molaire varie de 1 à 100. 5. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que le glycérol est en solution aqueuse, en une concentration d'au moins 1% en poids. 6. Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce que la concentration de la solution aqueuse en glycérol varie de 10 à 50% en poids. 7. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, caractérisé en ce que le catalyseur est régénéré. 8. Procédé de fabrication de l'aldéhyde-3-(méthylthio)propionique MMP, du 2-hydroxy-4-méthylthiobutyronitrile HMTBN, de la méthionine, de l'acide 2-hydroxy-4-méthylthiobutanoïque HMTBA, des esters de ce derniers, ou du 2-oxo-4-méthylthiobutanoïque KMB, à partir d'acroléine, caractérisé en ce que l'acroléine est obtenue par un procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 7. 9. Procédé selon l'une des revendications 1 à 8, caractérisé en ce que la réaction de déshydratation est réalisée en phase gazeuse. 10. Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce que la réaction de déshydratation est réalisée dans un réacteur à lit fixe, à lit fluidisé ou à lit fluidisé circulant. 11. Procédé selon l'une des revendications 1 à 8, caractérisé en ce que la réaction de déshydratation est réalisée en phase liquide. 12. Utilisation d'un catalyseur consistant en au moins l'un quelconque des catalyseurs d) et f) tels que définis dans l'une quelconque des revendications 1 à 4 et éventuellement 7, pour convertir du glycérol ou de la glycérine en acroléine.5