FR 2946973 A1 20101224 FR 0954263 A 20090623 La présente invention concerne le domaine technique de la préparation de fluorures de terre rare, notamment sous la forme de nanoparticules. Les fluorures de terre rare trouvent de nombreuses applications, notamment dans le domaine médical, par exemple en thérapie X pour le traitement du cancer, ou encore en imagerie cellulaire, par IRM ou fluorescence. De tels composés sont également intéressants en optique ou en luminescence, notamment pour la fabrication de scintillateurs, d'émetteur de champ ou de composés nanophosphorescents. L'optoélectronique et les pigments sont d'autres domaines d'applications. Dans les applications citées, le plus souvent les fluorures de terre rare sont utilisés sous la forme de nanoparticules. Les procédés classiques de préparation de nanoparticules de fluorure de terre rare sont, le plus souvent, difficiles à mettre en oeuvre et posent des difficultés en termes de transposition à l'échelle industrielle. A titre d'exemple de procédés connus, on peut citer : - la méthode décrite dans Lezhnina et al., Adv. Func. Mat. 2006, vol. 16, n°7, pp. 935-942 qui met en oeuvre une réaction sous pression à chaud (180°C en autoclave) entre Ln(NO3)3 et NH4F, - la méthode en microémulsion décrite par exemple dans la publication M. Ritcey et al., Chem. Mater. 2005, vol. 17, pp. 3040-3043 qui nécessite la manipulation de grandes quantités de solvant et dont la purification peut être rendue difficile par la présence des surfactants utilisés, - la décomposition de trifluoroacétates de terres rares sous argon à chaud (300 °C) décrite par )(an et al., Chem. Eur. J. 2007, vol. 13, n°8, pp. 2320-2332, qui outre le fait de demander des conditions de synthèse dures est limitée à la préparation de nanoparticules présentant un caractère hydrophobe, - la réaction de sels de lanthanides avec du fluorure de sodium en solution aqueuse en présence de dioctadécyldithiophosphate (TDP) telle que décrit par Van Veggel et al., Nanoletter 2002, vol. 2, n°7, pp. 733-737 ou Ballato et al., Adv. Mater. 2007, vol. 19, pp. 3266-3270, qui conduit à des nanoparticules de fluorures simples, de structure trigonaleä dont la surface est rendue hydrophobe par le dithiophosphate. La mise en oeuvre de TDP toxiques peut être problématique, - la méthode mettant en oeuvre le trichlorure de terre rare, NH4F dans le méthanol, décrite par Zhen et al., Nanotechnology, 2007, vol. 18, n°46, pp. 465606.1-465606.6 qui dans le cas de fluorures simples est limitée à ceux présentant une structure trigonale. Ces différents procédés conduisent soit à des composés de pureté non satisfaisante, soit à des nanoobjets de faible cristallinité. En outre certains de ces procédés mettent en oeuvre des conditions de température et de pression contraignantes, et/ou sont adaptées à un nombre limités de compositions chimiques. Dans ce contexte, la présente invention se propose de fournir un nouveau procédé de préparation de fluorures de terres rares qui soit facile à mettre en oeuvre et peu coûteux. Ce procédé vise la préparation de nanoparticules de fluorures de terre rare, voire de nanoparticules en un autre matériau présentant un enrobage de fluorures de terres rare. Le procédé selon l'invention se doit aussi de permettre un contrôle des compositions chimiques obtenues et une maîtrise de la pureté des composés préparés, ainsi que de la cristallinité. Dans ce contexte, l'invention concerne un procédé de préparation de nanoparticules composées, au moins en partie, d'un fluorure de terre rare caractérisé en ce que ledit fluorure est obtenu, en solution, à partir d'un sel de la terre rare correspondante et d'un complexe de transfert de charge de formule (I) : Ra \ /0ùH N=C Rb/ Rc (I) avec : Ra et Rb, identiques ou différents, qui représentent, chacun indépendamment l'un de l'autre, un groupe (C1-C6)alkyle, (C3-C7)cycloalkyle, phényle, hétérocycloalkyle de 5 ou 6 chainons, le dit + , F- groupe pouvant éventuellement être substitué, ou bien Ra et Rb sont liés entre eux et forment une chaine alkylène, comprenant de 2 à 6 atomes de carbone, éventuellement substituée, et Rc qui représente un atome d'hydrogène ou un groupe (Ci-C6)alkyle, (C3-C7)cycloalkyle, phényle, hétérocycloalkyle de 5 ou 6 chaînons, le dit groupe pouvant éventuellement être substitué, ou bien Rb et Rc sont liés entre eux et forment une chaine alkylène, comprenant de 2 à 5 atomes de carbone, éventuellement substituée. De manière classique, on entend : Par (C1-C6)alkyle, un groupe hydrocarboné saturé, linéaire ou ramifié, comprenant de 1 à 6 atomes de carbone, tels que les groupes méthyle, éthyle, iso-propyle, n-propyle, sec-butyle, tert-butyle, n-butyle, n-pentyle, nhexyle. Par chaine alkylène, comprenant de 2 à 6 atomes de carbone, on 15 entend une chaine û(CH2)p- avec p = 2, 3, 4, 5 ou 6. Par (C3-C7)cycloalkyle, on entend un groupe hydrocarboné saturé cyclique, comprenant de 3 à 7 atomes de carbone. Par hétérocycloalkyle, on entend un groupe cycloalkyle tel que défini ci-dessus dans lequel l'un au moins des atomes de carbones a été remplacé par 20 un hétéroatome, du type N ou S, et notamment un groupe pyrrolidine ou pipéridine. Dans le cas où un des groupes (C1-C6)alkyle, (C3-C7)cycloalkyle, ou phényle, sera substitué, il pourra être substitué par un ou plusieurs substituants, notamment choisis parmi les halogènes (F, Cl, Br, I), les 25 groupes (C1-C6)alkyle, phényle, hydroxy (-OH), (C1-C6)alkylhydroxy (-(C1- C6)alkylOH). Néanmoins, de préférence, ces groupes seront non substitués, leur préparation étant plus aisée dans ce cas. Bien entendu, dans le complexe de transfert de charge de formule (I), lorsque Ra et Rb seront liés entre eux pour former une chaine alkylène, Rc 30 représentera un atome d'hydrogène ou un groupe (C1-C6)alkyle, (C3-C7)cycloalkyle, phényle, hétérocycloalkyle de 5 ou 6 chainons, éventuellement substitué et Rc ne pourra pas être lié à Rb. De même, lorsque Rb et Rc seront liés entre eux pour former une chaine alkylène, Ra représentera, un groupe (C1-C6)alkyle, (C3-C7)cycloalkyle phényle, hétérocyçloalkyle à 5 ou 6 chainons, éventuellement substitué, et Ra ne pourra pas être lié à Rb. Le procédé selon l'invention a l'avantage de pouvoir utiliser des sels de terre rare commercialement accessibles et peu couteux. Comme détaillé ci-après, la réaction peut être menée dans des solvants entièrement recyclables et dans des conditions douces de température et de pression. Le procédé selon l'invention utilise la chimie colloïdale, le fluorure de terre rare formé se présentant sous la forme de nanoparticules ou venant se former en surface de nanoparticules d'une autre nature chimique, et qui peuvent notamment être déjà présentes dans le milieu réactionnel. Par � nanoparticules �, on entend des particules de taille nanométrique. Dans le cadre de l'invention, les nanoparticules obtenues peuvent être sphériques ou non sphériques et, notamment, présenter une forme ovale ou légèrement allongée, par exemple du type aiguille ou bâtonnets. On pourra parler plus généralement de � nanoobjets � La plus grande dimension des nanoparticules, qui correspond à leur diamètre dans le cas de nanoparticules sphériques, sera de préférence comprise entre 1 et 500 nm et, préférentiellement, entre 10 et 100 nm, cette dimension étant par exemple mesurée par diffusion dynamique de la lumière, par microscopie de proximité, ou de préférence par microscopie électronique en transmission. Compte tenu de leur procédé d'élaboration, la taille des nanoparticules obtenues sera relativement homogène. Les nanoparticules obtenues sont avantageusement monodisperses, c'est-à-dire qu'elles présentent une distribution de taille (correspondant à la plus grande dimension ou au diamètre dans le cas de particules sphériques) très étroite autour d'une valeur moyenne et notamment 50% des nanoparticules ont leur taille qui correspond à la taille moyenne � 0,5 nm, déterminée par microscopie électronique à transmission sous forme d'un histogramme de tailles. Dans le cadre du procédé selon l'invention, la réaction entre le sel de terre rare et le complexe de transfert de charge est, de préférence, réalisée dans un solvant ou un mélange de solvant, dans lequel le sel de terre rare utilisé est soluble. Le sel de terre rare utilisé est, par exemple, choisi parmi les chlorures, nitrates et aikoxydes et le solvant sera choisi en fonction du sel utilisé. La terre rare, quant à elle, peut notamment être choisie parmi le lanthane, le cérium, le praséodyme, le néodyme, le prométhium, le samarium, l'europium, le gadolinium, le terbium, le dysprosium, l'holmium, l'erbium, le thulium, l'ytterbium, le lutécium, l'yttrium et le scandium. Le solvant ou un des solvants du mélange utilisé pour la réaction entre le sel de terre rare et le complexe de transfert de charge peut correspondre au solvant utilisé pour préparer le complexe de transfert de charge. Par exemple, le complexe de transfert de charge peut être obtenu par réaction de HF et de diméthylformamide, conduisant à la formation d'un complexe de transfert de charge dans lequel Ra=Rb=méthyle et Rc=H. Le complexe de transfert de charge peut également être obtenu par réaction de HF et de diméthylacétamide, conduisant à la formation d'un complexe de transfert de charge dans lequel Ra=Rb=Rc=méthyle. Selon une autre alternative, le complexe de transfert de charge peut être obtenu par réaction de HF et de N-méthylpyrrolidinone, conduisant à la formation d'un complexe de transfert de charge dans lequel Ra= méthyle et -Rc-Rb-=-(CH2)3-. La préparation du complexe de transfert de charge pourra être effectuée, notamment à température ambiante et sous pression atmosphérique, et ce en l'absence de solvant additionnel, le diméthylformamide, le diméthylacétamide ou la N-méthylpyrrolidinone jouant le rôle à la fois de réactif et de solvant. De préférence, par la suite, le diméthylformamide, le diméthylacétamide ou la N-méthylpyrrolidinone joue également le rôle de solvant pour la réaction entre le sel de terre rare et le complexe de transfert de charge. Une partie du solvant sert à stabiliser la suspension colloïdale qui va être obtenue, par effet de complexation à la surface des nanoparticules. De façon avantageuse, la réaction entre le sel de terre rare et le complexe de transfert de charge est réalisée dans un mélange de solvant contenant également un solvant protique, tel que le méthanol, l'éthanol ou l'isopropanol. Dans le cas où Ra et Rb sont liés, les composés ci-dessous sont d'autres exemples de composés pouvant être utilisés pour la formation du complexe de transfert de charge : Dans le cas où Rb et Rc sont liés, les composés ci-dessous sont d'autres exemples de composés pouvant être utilisés pour la formation du complexe de transfert de charge: A titre d'exemple de mise en oeuvre du procédé selon l'invention, le fluorure de terre rare est formé par réaction d'une solution du sel de terre rare dans le méthanol, avec une solution du complexe de transfert de charge, suivie d'un chauffage du mélange obtenu à une température, de préférence, comprise entre 20 et 200 °C, et, préférentiellement entre 70 et 170°C. La température choisie pourra être supérieure au point d'ébullition du ou des solvants utilisé(s). Le chauffage sera maintenu, de préférence entre lmin et 48h et, préférentiellement, entre 5min et 12h. Comme mis en évidence dans les exemples 3 et 4 ci-après, la température et le temps de chauffage influencent la cristallinité. Plus la température et/ou le temps de chauffage est (sont) important(s), plus le fluorure de terre rare obtenu va présenter un degré de cristallinité élevé. Aucune condition de pression, ni d'atmosphère n'est requise pour mener la réaction entre le sel de terre rare et le complexe de transfert de charge, pas plus que pour la préparation du complexe de transfert de charge. Notamment, l'une et/ou l'autre des réactions peuvent être réalisées à pression atmosphérique et à l'air. En fonction des réactifs et composés présents dans le milieu, les nanoparticules obtenues peuvent être composées exclusivement, majoritairement, ou seulement en partie de fluorure de terre rare. Par fluorure de terre rare, on entend un fluorure de terre rare de formule LnF3, avec Ln qui représente une terre rare ou encore un fluorure mixte ou un fluorure dopé. Un fluorure mixte est un fluorure d'une terre rare et d'au moins un autre élément qui peut être une autre terre rare ou un autre élément, par exemple du type métal alcalin ou alcalino-terreux. A titre d'exemples de fluorure mixte, on peut citer NaLnF4 avec Ln qui représente une terre rare. Un fluorure dopé est un fluorure de terre rare dont une partie des cations a été substituée par une ou plusieurs autres terres rares (en générale 1 à 5% atomique). Pour l'obtention d'un fluorure mixte de terre rare ou d'un fluorure dopé, différents sels seront utilisés : des sels de l'élément terre rare et du ou des autres éléments. Les autres sels seront également, de préférence, solubles dans le mélange réactionnel, et en particulier dans le solvant ou mélange de solvants utilisés. Ces sels seront, seront, par exemple, choisis parmi les chlorures, nitrates et alcoxydes. Il sera également possible d'utiliser un co-solvant permettant d'aider la solubilisation des autres sels utilisés. On pourra, notamment, ajouter de la diméthylformamide, qui permet par exemple de solubiliser plus facilement les sels de sodium du type nitrates. Lorsqu'aucune particule ou nanoparticule préexistante n'est présente dans le mélange réactionnel, en début de synthèse, le fluorure de terre rare formé est obtenu sous la forme de nanoparticules, c'est-à-dire que les nanoparticules obtenues sont composées exclusivement, de fluorure de terre rare. Le fluorure de terre rare peut ensuite être fonctionnalisé, avec des molécules organiques, tel que l'acide caprylique, selon des méthodes bien connues de l'homme de l'art. La fonctionnalisation consiste à greffer à la surface des nanoparticules une molécule présentant une structure du type ASp-Fdans laquelle : A est une fonction assurant l'accrochage de la molécule à la surface Sp est un groupe espaceur - F une fonction chimique permettant de modifier le caractère des nanoparticules (propriété de dispersion, hydrophobie, hydrophilie...etc.). Comme groupe A une fonction complexante des cations de surface des nanoparticules pourra par exemple être utilisée (phosphate, phosphonate, carboxylate, dithiophosphate, dithiophosphonate...). La force de complexation de ce groupement pourra être renforcé par l'utilisation de fonctions multiples (polyacide, polyphosphate...etc.). Comme espaceur Sp on pourra utiliser n'importe quel espaceur connu de l'homme de l'art, par exemple une chaîne alkyl linéaire ou branchée ou un groupe aromatique ou une combinaison de ces groupes, pouvant être interrompus par un ou plusieurs hétéro atomes choisis parmi O, N, S, P. Comme fonction chimique Fon pourra utiliser n'importe quelle fonction chimique connue de l'homme de l'art. Des exemples de telles fonctions et des guides sont données dans la demande de brevet internationale WO 2008/139100 � Method for preparing a colloidal zirconia solution �. En réalisant la réaction entre le sel de terre rare et le complexe de transfert de charge, en présence de particules ou de nanoparticules déjà existantes, la formation du fluorure de terre rare aura lieu sous la forme d'une couche venant recouvrir la surface de particules ou nanoparticules existantes présentes dans le milieu réactionnel. Il est alors possible d'obtenir une grande diversité de nanoparticules. Le coeur correspondant aux particules existantes présentes dans le milieu réactionnel, en début de synthèse, peut, par exemple être composé d'un oxyde (silice, alumine, zircone...), d'un métal (or, platine, palladium...), d'un chalcogénure... Ces assemblages peuvent garder les propriétés initiales du fluorure ou posséder des propriétés nouvelles. L'enrobage pourra, ensuite, être également fonctionnalisé, comme détaillé précédemment. Il apparaît donc que le procédé selon l'invention présente de nombreux avantages : il peut être mené à basse température, sans condition particulière d'atmosphère, par exemple à l'air. Il offre une grande maitrise, en termes de composition, pureté, cristallinité des composés obtenus. Il est compatible avec une modification chimique de l'état de surface des nanoparticules ou de l'enrobage obtenu. Le procédé est compatible avec l'utilisation de solvants non-toxiques et recyclables. Pour toutes ces raisons, auxquelles s'ajoutent une facilité et une rapidité de mise en ouvre, le procédé selon l'invention est facilement transposable à l'échelle industrielle. Selon un autre de ses aspects, l'invention concerne un xerogel obtenu par assemblage de nanoparticules composées, au moins en partie, d'un fluorure de terre rare. En particulier, les nanoparticules obtenues grâce au procédé selon l'invention pourront être assemblées pour former un xerogel. Un tel xerogel pourra être obtenu par déstabilisation d'une suspension colloïdale de nanoparticules composées, au moins en partie, d'un fluorure de terre rare, notamment avec de l'acétone, et séchage du précipité résultant. De préférence, la suspension colloïdale est obtenue avec le procédé selon l'invention. Dans le cas de nanoparticules composées exclusivement de fluorure de terre rare, le xerogel obtenu pourra se présenter sous la forme d'un matériau transparent qui offrira une alternative aux monocristaux du fluorure de terre rare en question, le plus souvent difficile à faire. Les exemples ci-après, en référence aux Figures annexées, permettent d'illustrer l'invention, mais n'ont aucun caractère limitatif. La Figure 1 présente les diagrammes de diffraction des Rayons X (CuKa) de nanoparticules de fluorure d'ytterbium synthétisées dans différents solvants réactifs. La Figure 2 présente les diagrammes de diffraction des Rayons X (CuKa) de nanoparticules de fluorure d'ytterbium et de lutétium synthétisées dans la NMP à haute température. La Figure 3 est une photographie en microscopie électronique à transmission qui montre des nanoparticules de fluorure d'ytterbium obtenues dans la NMP à haute température. La Figure 4 montre les diagrammes de diffraction des Rayons X 5 (CuKa) de nanoparticules de fluorure d'ytterbium synthétisées dans la DMF à 70°C pour différents temps de traitement thermique. La Figure 5 est une photographie en microscopie électronique à transmission qui montre des nanoparticules de fluorure d'ytterbium obtenues dans la DMF à 70°C (10h). 10 La Figure 6 montre les diagrammes de diffraction des Rayons X (CuKa) de nanoparticules de fluorure d'ytterbium synthétisées dans la NMP à haute température pour différents temps de traitement thermique. La Figure 7 montre les diagrammes de diffraction des Rayons X (CuKa) de nanoparticules de fluorure de terres rares (structure hexagonale) 15 synthétisées dans la DMF à 70°C. La Figure 8 montre les diagrammes de diffraction des Rayons X (CuKa) de nanoparticules de fluorures de terres rares (structure orthorhombique) synthétisées dans la DMF à 70°C. La Figure 9 présente le diagramme de diffraction des Rayons X (CuKa) 20 de nanoparticules de fluorure mixte d'ytterbium et de sodium synthétisées dans la DMF à 70°C. La Figure 10 présente le diagramme de diffraction des Rayons X (CuKa) de nanoparticules de fluorure mixte Ybo,8Lao,15Tbo,o5F3 synthétisées dans la NMP à haute température. 25 La Figure 11 présente le spectre infrarouge de nanoparticules de YbF3 dont la surface est modifiée par l'acide caprylique. La Figure 12 est une représentation schématique de nanoparticules de YbF3 obtenues selon le procédé de l'invention et modifiées par de l'acide caprylique. Exemple 1 : Synthèse de nanoparticules de fluorure d'ytterbium en utilisant les différents solvants � réactifs � suivants : H3 N H CH3 O\ N/ CH3 O\ N CHg H3C CH3 N,N- N,N- 1-Méthyl-2- Diméthylformamide Diméthylacétamide pyrrolidinone (Téb, =153°C) (Téb. =165°C) (Téb, =202°C) La source de fluor est l'acide fluorhydrique : HF (40%, d=1,13, 5 MW=20,01). Lors du barbotage de HF gazeux dans une solution de N,N-diméthylformamide, il y a trois bouleversement dans le spectre infrarouge qui montrent la formation de cations amidium : N+=CùOH 10 -Dans la zone centrée autour de 3000cm-1, il y a apparition d'une large bande attribuée au vibration d'élongation des groupements ûOH. - Dans la zone centrée autour de 1650cm-1, il y a apparition d'une bande étroite attribuée aux vibrations d'élongation des groupements C=N+ (DMF protonée). Parallèlement la bande de vibration du groupement C=0 de 15 l'amide disparaît progressivement. - Dans la zone centrée autour de 670cm-1, il y a apparition d'une bande à 679cm-1 révélatrice de la formation d'un complexe intermédiaire qui conduit à la DMF protonée. Parallèlement la bande à 660cm-1 attribuée aux vibrations des groupements 0=C-N de la DMF non protonée disparaît. 20 La formation du complexe de transfert de charge est également mis en évidence de la même manière, dans le cas de la N-Diméthylacétamide et de la 1-Méthyl-2-pyrrolidinone. Ces données sont en accord avec la littérature (Protonation du N,N-diméthylformamide: étude par spectrométries vibrationnelle et électronique, P. Combelas, M. Costes et C. Garrigou-Lagrange, Can. J. Chem. 53, 442 (1975)) qui avait déjà mis en évidence la formation de tels complexes. La source d'ytterbium est YbCl3.6H2O (MW=387,49). 0,45g d'acide fluorhydrique (soit 0,009 mole de HF ; 0,4mL) est prélevé dans un pot en téflon et mélangé à 16mL de solvant. Le mélange qui s'échauffe très légèrement est versé dans un ballon. Sous agitation, est ensuite, lentement, versée une solution contenant un sel de lanthanide : 1,55g de YbCI3.6H2O (4.10-3 mole) + 3 mL de MeOH. A la fin de l'addition la solution est transparente ; la température est alors montée progressivement à 70°C. Après une période de chauffe de l'ordre de 15 heures, les solutions sont devenues opalescentes et correspondent à des solutions colloïdales. L'introduction d'une partie de ces solutions dans l'acétone entraîne la précipitation des nanoparticules. Après isolement par centrifugation et séchage des précipités, les poudres de nanoparticules sont analysées par diffraction des rayons X. Les diagrammes de diffraction des Rayons X (CuKa) des nanoparticules de fluorure d'ytterbium synthétisées dans les différents solvants réactifs sont présentés Figure 1. Leur indexation a été faite en utilisant la fiche JCPDS 32-1418 (YbF3 orthorhombique). L'élargissement des raies de diffraction provient de l'extension finie des domaines de diffraction cohérents et de l'existence de micro-déformations du réseau liées à la présence de défauts. Exemple 2 : Synthèse de nanoparticules de fluorure d'ytterbium et de lutétium en utilisant la 1-méthyl-2-pyrrolidinone comme solvant à haute température (T>70°C). On procède comme à l'exemple 1, en utilisant la 1-méthyl-2-pyrrolidinone (NMP) comme solvant. Après préparation du mélange final par addition de la solution de chlorure d'ytterbium ou de lutétium la température est montée progressivement jusqu'à ce que le solvant soit porté à reflux. La température du mélange est alors stabilisée à 107°C. Après 5 minutes de chauffage la solution devient opalescente, le chauffage est maintenu pendant 16 heures. Les digrammes de diffraction des poudres de nanoparticules obtenues sont présentés Figure 2. Ils ont été indexés en utilisant la fiche JCPDS 32-1418 (YbF3 de structure orthorhombique) et la fiche JCPDS 32- 0612 (LuF3 de structure orthorhombique). Les observations en microscopie électronique à transmission (photographie présenté Figure 3) montrent une taille de particules comprise entre 10 et 20nm pour YbF3. Exemple 3 : Synthèse de nanoparticules de fluorure d'ytterbium en utilisant la N,N-diméthylformamide à 70°C avec différents temps de chauffe. On procède comme à l'exemple 1 en utilisant la N,N-diméthylformamide (DMF) comme solvant. Après préparation du mélange final, la température est montée progressivement jusqu'à 70°C. La température étant maintenue constante, des échantillons sont prélevés régulièrement et analysés par diffraction des rayons X et par diffusion de la lumière. Le Tableau 1 donne l'évolution de la taille des particules en fonction du temps de traitement. La Figure 4 met en évidence la modification des diagrammes de diffraction des rayons X pour différents temps de traitement. Pour comparaison, le diagramme de diffraction de nanoparticules de YbF3 synthétisées dans la NMP à haute température a été reporté sur la même figure. En dessous de 10h de traitement à 70°C, les nanoparticules ne sont pas cristallisées. Tableau 1: Evolution avec le temps de traitement à 70°C du diamètre hydrodynamique et de l'état de cristallinité pour des nanoparticules de fluorure d'ytterbium. Temps de Diamètre hydrodynamique Etat de traitement (h) (nm) cristallinité 7 4 Amorphe 8,5 38 Amorphe 9 50 Amorphe 10 90 Cristallisé 13 122 Cristallisé La Figure 5 présente une photographie prise en microscopie électronique en transmission qui montre la morphologie des particules après 10h de traitement du milieu réactionnel. Les particules sont constituées d'aiguilles primaires nanométriques qui s'agrègent en fagots. Exemple 4 : Synthèse de nanoparticules de fluorure d'ytterbium en utilisant la 1-méthyl-2-pyrrolidinone comme solvant à 170°C avec différents temps de chauffe. On procède comme à l'exemple 2 en utilisant la 1-méthyl-2-pyrrolidinone (NMP) comme solvant. Après préparation du mélange final la température du bain est montée progressivement jusqu'à 170°C (la température du mélange réactionnel est fixée par la température d'ébullition du mélange de solvants). La température étant maintenue constante, des échantillons sont prélevés régulièrement et analysés par diffraction des rayons X. La Figure 6 met en évidence la modification des diagrammes de diffraction des rayons X pour différents temps de traitement. Exemple 5 : Synthèse de nanoparticules de fluorure de terres rares (Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb et Lu) dans la N,N-diméthylformamide à 70°C. On procède comme à l'exemple 1 en utilisant la N,N-diméthylformamide (DMF) comme solvant principal. Après préparation du mélange final par ajout de la solution méthanolique du chlorure hydraté de la terre rare choisie, la température est montée progressivement jusqu'à 70°C. La température est maintenue constante pendant plusieurs heures jusqu'à ce que la solution devienne opalescente. Les poudres de nanoparticules isolées après purification sont analysées par diffraction des rayons X. Les Figures 7 et 8 montrent les diagrammes de diffraction des rayons X pour différents fluorures de terres rares. 10 Exemple 6 : Synthèse de nanoparticules de fluorures mixtes (NaYbF4, Ybo,8Lao,i5Tbo,05F3) a) Synthèse de nanoparticules de fluorure d'ytterbium et de sodium en utilisant la DMF comme solvant. 15 La source de fluor est l'acide fluorhydrique : HF (40%, d=1,13, MW=20,01). La source d'ytterbium est Yb(NO3)3.5H2O (MW=449,13). La source de sodium est NaNO3 (MW=84,99). La composition de la solution d'acide fluorhydrique est donnée ci-20 dessous: 0,62g de HF 40% 22 mL de DMF anhydre Le mélange s'échauffe très légèrement. Le mélange total est mis dans un ballon auquel il est additionné, sous 25 forte agitation, la solution suivante : 1,852g de Yb(NO3)3.5H2O 0,35g de NaNO3 6 mL de MeOH + 4mL de DMF A la fin de l'addition la solution est transparente et la température est 30 montée à 70°C. Après 45 minutes d'agitation, une solution colloïdale est obtenue. Le chauffage est maintenu plusieurs dizaines d'heures. La poudre de nanoparticules purifiée est analysée par diffraction des rayons X. Le diagramme de diffraction, présenté Figure 9, montre que la phase cubique NaYF4 est synthétisée (fiche JCPDS 77-2043). b) Pour Ybo,8Lao,15Tbbo,05F3 on procède comme dans l'exemple 2 en utilisant la NMP comme solvant principal. Après préparation du mélange final par ajout de la solution méthanolique de sels de terres rares dans les proportions choisies, la température du bain de chauffage est montée progressivement jusqu'à 170°C. La température est maintenue constante pendant 16 heures, la solution est devenue opalescente. La poudre de nanoparticules purifiée est analysée par diffraction des rayons X. Le diagramme de diffraction, présenté Figure 10, montre que la phase orthorhombique Ybo,8Lao,15Tbo,05F3 est obtenue. Exemple 7 : Modification par l'acide caprylique de la surface de 15 nanoparticules de fluorures d'ytterbium préparées dans la NMP à haute température. On procède à la synthèse de nanoparticules de YbF3 par un procédé comparable à celui décrit à l'exemple 2. Les nanoparticules sont purifiées par précipitations et centrifugations successives. Elles sont dispersées à l'aide 20 d'un sonificateur dans l'acide caprylique en large excès. La suspension obtenue est portée à 150°C pendant une douzaine d'heures. La centrifugation du mélange obtenu après refroidissement donne un précipité qui se disperse mal dans le chloroforme. La suspension est déstabilisée par ajout dans l'éthanol. Ce cycle est répété plusieurs fois jusqu'à obtenir une 25 solution colloïdale transparente dans le chloroforme. La taille des particules mesurée par diffusion de la lumière est centrée autour de 50nm. La Figure 11 montre le spectre infrarouge de la poudre de nanoparticules ainsi préparée. Les deux bandes à 1458 et 1565 cm-1 sont attribuées aux vibrations d'élongation symétrique et antisymétrique des groupements 30 carboxylates présents et représentés Figure 12. Ceci constitue une preuve de la présence des molécules organiques à la surface des particules. La fonctionnalisation avec l'acide oléique a également été réalisée. Exemple 8 : Fonctionnalisation avec un trialkoxysilane de la surface de nanoparticules de fluorures d'ytterbium préparées dans la NMP à haute température. On procède à la synthèse de nanoparticules de YbF3 par un procédé comparable à celui décrit à l'exemple 2. Les nanoparticules sont purifiées par précipitations et centrifugations successives. Elles sont dispersées sans difficulté à l'aide d'un sonificateur dans.un volume d'eau déionisée de sorte que l'on obtienne une concentration en nanoparticules de 10g/L. Le colloïde préparé est alors introduit sous forte agitation dans le même volume d'une solution diluée de silicate de tétraméthylammonium (3% en masse de silice). Le mélange qui en résulte est limpide (légèrement opalescent) et son pH est autour de 11. Après 24h de réaction à température ambiante, la solution est purifiée par dialyse pour éliminer certaines espèces présentes indésirables (ions divers, silicates en excès...). Au final la solution obtenue présente un pH de l'ordre de 7. Il est ramené à 9 par ajout d'hydroxyde de tétrabutylammonium pour assurer une meilleure stabilité des nanoparticules silicatées (augmentation du potentiel zêta en valeur absolue) et préparer l'étape suivante. Dans cette dernière, on introduit goutte à goutte la solution aqueuse de nanoparticules silicatées dans une solution éthanolique d'alkoxysilane (le rapport molaire alkoxysilane/YbF3 est de l'ordre de 5) portée à reflux. Après plusieurs heures de réaction, les nanoparticules enrobées sont purifiées et dispersées dans un solvant qui dépend de l'alkoxysilane greffé. Dans cet exemple, les nanoparticules sont dispersées aisément dans l'éthanol après fonctionnalisation avec le méthacryloxypropyltriméthoxysilane. Exemple 9: Préparation d'un xérogel à base de nanoparticules de fluorures d'ytterbium synthétisées dans la DMF. On procède à la synthèse de nanoparticules de YbF3 par un procédé comparable à celui décrit à l'exemple 1. La solution colloïdale obtenue est déstabilisée en présence d'acétone. La centrifugation à 6000tr/min pendant 10min de la suspension résultante conduit à un gel de nanoparticules parfaitement transparent. Un séchage à 50°C pendant 1h du gel, donne un xérogel de fluorure d'ytterbium. Cette approche permet la préparation de matériaux inorganiques transparents.5 REVENDICATIONS1 - Procédé de préparation de nanoparticules composées, au moins en partie, d'un fluorure de terre rare caractérisé en ce que ledit fluorure est 5 obtenu, en solution, à partir d'un sel de la terre rare correspondante et d'un complexe de transfert de charge de formule (I) : + 19 , F- (I) dans laquelle : - Ra et Rb, identiques ou différents, représentent, chacun 10 indépendamment l'un de l'autre, un groupe (C1-C6)alkyle, (C3-C7)cycloalkyle, phényle, hétérocycloalkyle de 5 ou 6 chainons, le dit groupe pouvant éventuellement être substitué, ou bien Ra et Rb sont liés entre eux et forment une chaine alkylène, comprenant de 2 à 6 atomes de carbone, éventuellement substituée, et 15 - Rc représente un atome d'hydrogène ou un groupe (C1-C6)alkyle, (C3-C7)cycloalkyle, phényle, hétérocycloalkyle de 5 ou 6 chainons, le dit groupe pouvant éventuellement être substitué, ou bien Rb et Rc sont liés entre eux et forment une chaine alkylène, comprenant de 2 à 5 atomes de carbone, éventuellement substituée. 20 2 - Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que la réaction entre le sel de terre rare et le complexe de transfert de charge est réalisée dans un solvant ou un mélange de solvant, dans lequel le sel de terre rare utilisé est soluble. 3 - Procédé selon la revendication 1 ou 2 caractérisé en ce que le 25 complexe de transfert de charge est obtenu par réaction de HF et de diméthylformamide, conduisant à la formation d'un complexe de transfert de charge dans lequel Ra=Rb=méthyle et Rc=H. 4 - Procédé selon la revendication 1 ou 2 caractérisé en ce que le complexe de transfert de charge est obtenu par réaction de HF et dediméthylacétamide, conduisant à la formation d'un complexe de transfert de charge dans lequel Ra=Rb=Rc=méthyle. - Procédé selon la revendication 1 ou 2 caractérisé en ce que le complexe de transfert de charge est obtenu par réaction de HF et de N- 5 méthylpyrrolidinone, conduisant à la formation d'un complexe de transfert de charge dans lequel Ra= méthyle et -Rc-Rb-=-(CH2)3-. 6 - Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que la réaction entre le sel de terre rare et le complexe de transfert de charge est réalisée dans un mélange de solvant contenant un solvant protique. 7 - Procédé selon la revendication 6 caractérisé en ce que le solvant protique est le méthanol, l'éthanol ou l'isopropanol. 8 - Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que le complexe de transfert de charge est formé à partir d'une solution de HF et de diméthylformamide, diméthylacétamide ou N-méthylpyrrolidinone et en ce que le diméthylformamide, le diméthylacétamide ou la N-méthylpyrrolidinone joue également le rôle de solvant pour la réaction entre le sel de terre rare et le complexe de transfert de charge. 9 - Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que le fluorure de terre rare est formé par réaction d'une solution du sel de terre rare dans le méthanol, avec une solution du complexe de transfert de charge, suivie d'un chauffage du mélange obtenu à une température, de préférence, comprise entre 20 et 200 °C. 10 - Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que le sel de terre rare est choisi parmi les chlorures, nitrates et alkoxydes. 11 - Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que le fluorure de terre rare formé est obtenu sous la forme de nanoparticules, éventuellement fonctionnalisées. 12 - Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce 30 que le fluorure de terre rare formé est obtenu sous la forme d'une couche venant recouvrir la surface de nanoparticules existantes. Réponse à la notification du 9.11.2()9'46973 21 13 - Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que le fluorure de terre rare est sous la forme d'un fluorure mixte ou dopé. 14 - Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que la terre rare est choisie parmi le lanthane, le cérium, le praséodyme, le 5 néodyme, le prométhium, le samarium, l'europium, le gadolinium, le terbium, le dysprosium, l'holmium, l'erbium, le thulium, l'ytterbium, le lutécium, l'yttrium et le scandium. 15 - Xerogel obtenu par assemblage de nanoparticules composées, au moins en partie, d'un fluorure de terre rare, les dites nanoparticules étant 10 préparées selon le procédé défini à l'une des revendications 1 à 14. 16 - Xerogel selon la revendication 15 caractérisé en ce qu'il est obtenu par déstabilisation d'une suspension colloïdale de nanoparticules composées, au moins en partie, d'un fluorure de terre rare, notamment avec de l'acétone, et séchage du précipité résultant. 15