FR 2916653 A1 20081205 FR 0755418 A 20070601 La présente invention concerne un procédé d'optimisation de la conductivité ionique d'une membrane conductrice ionique. Les membranes céramiques conductrices ioniques font aujourd'hui l'objet de nombreuses recherches pour augmenter leurs performances ; el-les trouvent des applications particulièrement intéressantes dans les domaines : - de l'électrolyse de l'eau à haute température pour la production d'hydrogène, - de l'obtention de piles à combustible hydrogène, - de la séparation et purification de l'hydrogène et de ses isotopes par rapport à des produits carbonés. L'hydrogène (H2) apparaît aujourd'hui comme un vecteur énergétique très intéressant, qui est appelé à prendre de plus en plus d'importance pour traiter entre autre les produits pétroliers, et qui pourrait, à terme, se substituer avantageusement au pétrole et aux énergies fossiles, dont les réserves vont fortement décroître dans les décennies à venir. Dans cette perspective, il est toutefois nécessaire de développer des procédés efficaces de préparation d'hydrogène. Il a certes été décrit de nombreux procédés de synthèse d'hydrogène, à partir de différentes sources, mais nombre de ces procédés s'avèrent en fait mal adaptés à une production industrielle massive d'hydrogène. Dans ce cadre, on peut par exemple citer la synthèse d'hydrogène à partir d'hydrocarbures. Un des problèmes majeurs de cette voie de synthèse est qu'elle engendre, à titre de sous-produit, des quantités importantes de gaz à effet de serre de type 002. En effet, actuellement pour produire 1 tonne d'hydrogène, 8 à 10 tonnes de 002 sont libérées. Il peut également être fait mention de procédés de conversions thermochimiques de l'eau en hydrogène, qui, pour la plupart, ne sont pas trans- posables à l'échelle industrielle. En particulier, la décomposition thermique directe de l'eau, qui nécessiterait des températures irréalistes de l'ordre de 3000 à 4000 K qui peuvent cependant être abaissée en présence de catalyseurs. D'autres modes de décomposition thermochimique de l'eau à partir de catalyseurs soufrés, iodurés ou bromés nécessitent des températures plus faibles 850 C mais induisent des problèmes de corrosion sévères ce qui empêche leur industrialisation. Une voie plus prometteuse pour la production industrielle d'hydrogène est la technique dite d'électrolyse de la vapeur d'eau à haute température (dite EHT). A l'heure actuelle, deux modes de réalisation sont présentés : - l'électrolyse utilisant un électrolyte capable de conduire les ions 02-et fonctionnant à des températures généralement comprises entre 750 C et 1000 C illustrée sur la figure 1, - l'électrolyse utilisant un électrolyte capable de conduire les protons et fonctionnant à des températures généralement comprises entre 400 C et 800 C illustrée sur la figure 2. Un électrolyte donné peut- être un conducteur protonique ou ionique 02- en fonction de la tempé- rature. La figure 1 représente de manière schématique un électrolyseur 1 comportant une membrane céramique 2 conductrice d'ions 02- assurant la fonction d'électrolyte séparant une anode 3 et une cathode 4. On applique une différence de potentiel entre l'anode 3 et la cathode 4. La vapeur d'eau H2O est réduite du coté de la cathode 4. La vapeur rentre à la cathode 4 et est dissociée pour former de l'hydrogène H2 à la surface de la cathode 4 et des ions 02-. Les ions 02-migrent à travers l'électrolyte 2 pour former de l'oxygène 02 à la surface de l'anode 3, des électrons e- étant libérés. On récupère en sortie de l'électrolyseur 1 d'un coté l'oxygène et de l'autre de l'hydrogène mélangé avec le reste de la vapeur d'eau. La figure 2 représente de manière schématique un électrolyseur 10 comportant une membrane céramique 11 conductrice de proton assurant la fonction d'électrolyte séparant une anode 12 et une cathode 13. On applique une différence de potentiel entre l'anode 12 et la cathode 13. La vapeur d'eau H2O est électrolysée le long de l'électrolyte 11 du coté de l'anode 12. La vapeur rentre à l'anode 12 et est oxydée pour former de l'oxygène 02 et des ions H+, cette réaction libérant des électrons e-. Les ions H+ traversent l'électrolyte 11 pour former de l'hydrogène H2 à la surface de la cathode 13. On récupère donc en sortie de l'électrolyseur 10 d'un coté de l'hydrogène et de l'autre de l'oxygène mélangé avec le reste de la vapeur d'eau. L'électrolyse à conduction protonique telle que schématisée en figure 2 présente deux avantages incontestables par rapport à l'électrolyse à conduction 02- : -une température de fonctionnement plus basse permettant l'utilisation de matériaux de structure commerciaux sans problème de corrosion. - une production d'hydrogène de haute pureté, puisqu'on obtient l'hydrogène à la cathode sans avoir besoin de le séparer de l'eau contrairement à l'électrolyse à conduction 02- Ces deux avantages permettent de réduire le coût de production de l'hydrogène, grâce à une réduction du coût de l'installation. Toutefois, ce type d'électrolyse est encore en cours d'étude au niveau laboratoire. L'objectif des études mises en oeuvre est d'obtenir le maximum de rendement pour la production d'hydrogène. Pour ce faire, il faut que la majorité du courant utilisé intervienne dans le processus faradique, c'est-à-dire soit utilisé pour la réduction de l'eau et en conséquence la production d' l'hydrogène. C'est ainsi que la tension utilisée pour la polarisation doit être affectée au minimum par - les surtensions aux électrodes - les résistances de contact au niveau des interfaces électrodes/électrolytes, - la chute ohmique au sein des matériaux et en particulier à l'intérieur de l'électrolyte. Dans ce contexte, la présente invention vise à fournir un procédé d'optimisation de la conductivité d'une membrane conductrice ionique per-mettant de limiter la chute ohmique au sein de ladite membrane qui peut être utilisée en particulier en tant qu'électrolyte pour l'électrolyse de l'eau à haute température pour la production d'hydrogène mais également dans le cadre de l'obtention de piles à combustible à hydrogène ou de dispositifs de purification de l'hydrogène. A cette fin, l'invention propose un procédé d'optimisation de la conductivité ionique d'une membrane conductrice ionique réalisée dans un matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, ledit procédé comportant les étapes suivantes : - insertion sous pression d'un courant gazeux contenant de la vapeur d'eau dans ladite membrane, -optimisation de ladite conductivité ionique, à une température don-née, en fonction de la pression partielle de ladite vapeur d'eau, ladite pression partielle étant supérieure ou égale à 1 bar. De façon générale, on entend par conductivité ionique (à différencier de la conductivité électronique ou thermique), la conductivité assurée par le déplacement d'ions au sens large ; en d'autres termes, la conductivité ionique inclut la conductivité protonique (assurée par les protons H+ dits indifféremment par la suite ions hydrogène H+ ) et/ou la conductivité assurée par les ions OH- et/ou la conductivité assurée par les ions 02-. Suivant la température, la conductivité est assurée par des types d'ions différents. On entend par matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, un matériau apte à assurer l'adsorption et/ou l'absorption de la vapeur d'eau dans la membrane. On entend par courant gazeux contenant de la vapeur d'eau, un mi-lieu comprenant de l'eau sous forme vapeur, éventuellement mélangé avec d'autres gaz. Ainsi, selon les cas, le terme pression partielle désignera soit la pression totale du courant gazeux dans le cas où ce dernier est constitué uniquement de vapeur d'eau ou la pression partielle de vapeur d'eau dans le cas où le courant gazeux comprend d'autres gaz que la vapeur d'eau. Grâce à l'invention, on force la vapeur d'eau sous pression à rentrer dans la membrane et on utilise avantageusement cette pression pour obtenir la conductivité recherchée à une température donnée. Comme nous le ver- rons dans la suite de la description en référence aux figures, la demanderesse a observé que l'augmentation de la pression partielle de vapeur d'eau entraîne une augmentation de la conductivité ionique de la membrane. Cette corrélation entre l'augmentation de pression partielle et l'augmentation de conductivité permet de travailler avec des matériaux fonctionnant à plus basse température, la baisse de conductivité entraînée par un fonctionne-ment à plus basse température étant compensée par l'augmentation de la pression partielle de vapeur d'eau. Le procédé selon l'invention peut également présenter une ou plu-sieurs des caractéristiques ci-dessous, considérées individuellement ou selon toutes les combinaisons techniquement possibles. Préférentiellement, la pression partielle de vapeur d'eau est comprise entre 1 bar et 100 bars ; la pression partielle est de préférence supérieure ou égale à 15 bars. Avantageusement, la température est supérieure à 400 C. Avantageusement, la conductivité ionique est supérieure ou égale à 10-3 S/cm. Avantageusement, le matériau utilisé dans le cadre de l'invention est imperméable aux gaz 02 et H2. Avantageusement, le matériau utilisé dans le cadre de l'invention est un matériau ayant un taux de densification supérieur à 88% et de préférence supérieur ou égal à 98%. Il convient de trouver un bon compromis entre le taux de densification qui doit être le plus élevé possible (notamment pour la tenue mécanique des électrolytes et la perméation des gaz) et la capacité du matériau à permettre l'insertion d'eau. L'augmentation de la pression partielle de vapeur d'eau qui force la vapeur d'eau dans la membrane permet de compenser l'augmentation du taux de densification. Selon un premier mode de réalisation particulièrement avantageux, le matériau permettant l'insertion d'eau est un oxyde lacunaire en atomes d'oxygène tel qu'une perovskite lacunaire en oxygène agissant comme conducteur protonique. Avantageusement, l'oxyde lacunaire en atomes d'oxygène présente des écarts stoechiométriques et/ou est dopé. En effet, la non-stoechiométrie et/ou le dopage permettent la création de lacunes en atomes d'oxygène. Ainsi, dans le cas de la conduction protonique, l'exposition sous pression d'une perovskite présentant des écarts stoechiométriques et/ou dopée (et donc déficiente en oxygène), à la vapeur d'eau induit l'absorption de molécules d'eau dans la structure. Les molécules d'eau remplissent les lacunes en oxygène et se dissocient en 2 groupes hydroxyles selon la réaction : Oô +V~ + H20 20H~ Les matériaux désignés sous le terme perovskite couvrent : - les perovskites simples qui peuvent être représentées par une structure cubique telle qu'illustrée en figure 3; la formule chimique est ABO3. Les degrés d'oxydation des éléments contenus dans les perovskites varient de +1 à +3 pour A, de +2 à +5 pour B comme le montre le tableau 1 ci-dessous. Site Docaédrique A Site Octaédrique B Na+ Ba+2 Fe+3 Zr4+ K+ Pb+2 Co+3 Ti+ 4 Rb+ Cu+2 N i+3 Ce+4 Ag+ Mg+2 Ti+3 Th+4 Ça+2 Fei+ v+3 Mn+4 Sr+2 La+3 Cr+3 Ta+5 Pr+3 Mn+3 W+5 Tableau 1: Eléments constitutifs d'une structure ABO3 en absence de dopant Il est généralement admis que les degrés d'oxydation sont +2 pour A, +4 pour B et -2 pour O. Une autre forme commune des perovskites est orthorhombique. Cette structure dérive de la structure cubique par des effets de température. On retiendra 3 grandes familles ou l'élément B est tétravalent ; o les perovskites de type cérates (où B=Ce) répondant à la for-mule générale ACeO3 ; o les perovskites de type zirconates (où B=Zr) répondant à la formule générale AZrO3 ; o les perovskites de type titanates (où B= Ti) répondant à la formule générale ATiO3 ; o on peut également citer les tantalates et les niobiates. - Hormis ABO3, on peut trouver d'autres structures de perovskites. On peut citer notamment, des doubles perovskites A2BB'O6 (avec B ayant un degré d'oxydation +3 et B' un degré d'oxydation +5) et des triples perovskites A3BB'209 (avec B ayant un degré d'oxydation +2 et B' un degré d'oxydation +5), dont la caractéristique est de contenir au niveau des sites B, des éléments de stoechiométrie différentes. Ces structures présentent des déviations par rapport aux perovskites simples du fait des écarts stoechiométriques. Ainsi, on pourra obser- ver une modification de la géométrie des octaèdres BO6 ou encore voir apparaître la formation de lacunes en oxygène à cause de l'encombrement stérique. Ces modifications structurales pourront influencer la conduction protonique, notamment, si l'on regarde la faculté des ions hydrogènes sous forme H+(H2O) et OH- à pouvoir mi- grer d'un réseau octaédrique à un autre. Des perovskites peuvent être dopées soit en site A soit en site B par un élément désigné par D, avantageusement choisi parmi, les lanthanides Ln, ou certains métaux, les éléments alcalins ou alcalino-terreux. Le dopant D est de préférence l'ytterbium (Yb) à son degré d'oxyda- tion +III. En effet Yb3+ a la particularité de présenter un rayon ionique proche de celui de Zr4+. L'ytterbium III se substitue de ce fait très efficacement au zirconium IV dans la structure de la perovskite, conduisant ainsi à la formation efficace de lacunes en oxygène. Des perovskites non stoechiométriques adaptées à la mise en oeuvre de l'invention répondent par exemple à la formule suivante : AXByO3, x et y étant deux nombres réels positifs et différents de 1 Avantageusement : A désigne un atome métallique à un état d'oxydation compris entre +1 et +III, généralement à un état d'oxydation égal à +II, par exemple Cal+, Bat+, ou Sr2+, B désigne un atome métallique à un état d'oxydation compris entre +III à +V, généralement à un état d'oxydation égal à +IV, comme par exemple Zr4+, Ce4+ ou Ti4+ Par exemple, une perovskite adaptée à la mise en oeuvre de l'invention répond à la formule SrZro,9Ybo,1O2,95 ou BaZro.9Y0.1O2.95• A titre d'exemple, d'autres perovskites bien adaptées dans le cadre de la présente invention, pourraient être citées, de façon non limitative : - Les perovskites SrZrO3 dopées par une ou plusieurs terres rares, no- tamment par Y3+, Hoa+, Er3+ et/ou Yb3+; - Les perovskites de type BaZrO3 dopées au moins par une terre rare, notamment par Yb3+; - Les perovskites de type CaZrO3 dopées au moins par une terre rare, notamment par Yb3+; - Les perovskites SrTiO3 dopées par un ou plusieurs des éléments suivants, notamment par Al 3+ Nb3+ Sc3+ ; - Les perovskites de type BaTiO3 dopées un ou plusieurs des éléments suivants, notamment par AI3+; - Les perovskites de type CaTiO3 dopées un ou plusieurs des éléments suivants, notamment par AI3+; - Les perovskites mixtes Sr1_X BaXZrO3 dopées par une ou plusieurs terres rares, notamment par Yb3+ ; - Les perovskites mixtes de type Sr1_XCax ZrO3 dopées au moins par une terre rare, notamment par Yb3+ ; - Les perovskites mixtes de type Ca1_XBaXZrO3 dopées au moins par une terre rare, notamment par Yb3+ ; Les perovskites mixtes de type Sr1_X BaXTiO3 dopées notamment par AI3+; -Les perovskites mixtes de type Ca1_X SrXTiO3 dopées notamment par AI3+; -Les perovskites mixtes de type Ca1_X BaXTiO3 dopées notamment par AI3+ On notera que d'autres matériaux que les perovskites non stcechio- métriques et/ou dopés peuvent être utilisés en tant que matériau favorisant l'insertion d'eau et sa dissociation sous forme de protons et/ou d'hydroxydes; on peut citer par exemple des structures cristallographiques telles que les structures fluorine, les structures pyrochlore A2B2X7, les structure apatite Me10 (XO4)6Y2, les structures oxyapatite Me10 (X04)602 et les structures hydroxyapatite Me1o(XO4)6(OH)2. Ainsi, la structure pyrochlore formée d'un réseau tridimensionnel d'octaèdres (B2X6) comporte des tunnels, des cages et des sites vacants en oxygène permettant la migration des ions issus de l'eau. De même la structure hexagonale compacte formée de tétraèdres (X04) des apatites induit la formation de tunnels qui permettent la mobilité des ions et des substitutions aisées. L'eau pénètre dans ces tunnels, et les protons peuvent y circuler. On notera que les apatites peuvent être des sili- cates. D'autres familles de silicates sont également à prendre en considération : - les aluminosilicates soit sous forme de phyllosilicates (clays) ou de zéolites. L'insertion d'éléments comme AI3+dans le réseau de la silice Si4+, fait que ce réseau est chargé négativement. Les cations s'insèrent dans ce réseau pour compenser la charge négative. Parmi ces cations, le proton est un très bon candidat. Les conductivités varient avec la teneur en eau et l'espacement entre les feuillets. Des ions comme l'ion ammonium NH4+ stabilisent cette teneur en eau à haute température. D'ailleurs, les aluminosilicates gardent une forte teneur en eau à température élevée (300 et 400 C). - les silicates greffés avec des oxoacides peuvent aussi donner de bons résultats. - Les silicates greffés avec des phosphates donnent aussi des résultats intéressants même en milieu presque anhydre (20% H2O). L'ensemble des composés utilisés comme conducteurs ioniques à haute température ou température intermédiaire sont de par leur structure en tunnel ou en feuillet et/ou par la présence de lacunes capables d'insérer de l'eau dont la taille moléculaire est faible. La présente invention a également pour objet un premier dispositif d'électrolyse de production d'hydrogène pour la mise en oeuvre du procédé selon l'invention caractérisé en ce qu'il comporte : - un électrolyte sous forme de membrane conductrice ionique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - une anode, - une cathode, - un générateur permettant d'appliquer une différence de potentiel entre ladite anode et ladite cathode, - des moyens pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ledit électrolyte via ladite anode. La présente invention a également pour objet un second dispositif d'électrolyse de production d'hydrogène pour la mise en oeuvre du procédé selon l'invention caractérisé en ce qu'il comporte : - un électrolyte sous forme de membrane conductrice ionique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - une anode, - une cathode, - un générateur permettant d'appliquer une différence de potentiel entre ladite anode et ladite cathode, - des moyens pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ledit électrolyte via ladite cathode. La présente invention a également pour objet un premier dispositif de purification d'hydrogène pour la mise en oeuvre du procédé selon l'invention caractérisé en ce qu'il comporte : - une membrane de filtration protonique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - des moyens pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans la- dite membrane via l'alimentation, ladite pression de vapeur d'eau étant choisie de sorte que le potentiel de la sortie de perméat soit supérieur au potentiel du côté de l'alimentation. La présente invention a également pour objet un second dispositif de purification (ou de pompage) d'hydrogène pour la mise en oeuvre du pro-cédé selon l'invention caractérisé en ce qu'il comporte : - une membrane de filtration protonique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - une anode, - une cathode, - un générateur permettant de polariser positivement ladite anode et négativement ladite cathode, - des moyens pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans la-dite membrane via ladite cathode. La présente invention a également pour objet une première pile à combustible hydrogène pour la mise en oeuvre du procédé selon l'invention caractérisé en ce qu'elle comporte : - un électrolyte sous forme de membrane conductrice protonique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - une anode, - une cathode, - des moyens pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ledit électrolyte via ladite anode, ladite pression de vapeur d'eau étant choisie de sorte que le potentiel de ladite cathode soit supérieur au potentiel de ladite anode. La présente invention a également pour objet une seconde pile à combustible hydrogène pour la mise en oeuvre du procédé selon l'invention caractérisé en ce qu'il comporte : - un électrolyte sous forme de membrane conductrice ionique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - une anode, - une cathode, - des moyens pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ledit électrolyte via ladite cathode. D'autres caractéristiques et avantages de l'invention ressortiront clairement de la description qui en est donnée ci-dessous, à titre indicatif et nullement limitatif, en référence aux figures annexées, parmi lesquelles : - les figures 1 et 2 sont des représentations schématiques simplifiées d'un électrolyseur, - la figure 3 est une représentation d'une structure de perovskite simple ABO3, - la figure 4 représente des résultats d'analyse thermogravimétrique réalisée sur différents échantillons de perovskite ; - la figure 5 représente des résultats d'analyse thermogravimétrique en pression sur un échantillon présentant un taux de densification proche de 100 %; - les figures 6, 7 et 8 représentent une pluralité de diagrammes de Nyquist illustrant le rôle de la pression dans le procédé selon l'invention. - la figure 9 représente une pluralité de courbes de conductivité en fonction de la température illustrant le rôle de la pression dans le pro-cédé selon l'invention, - les figures 10 et 11 représentent chacune de manière schématique et simplifiée un mode de réalisation d'un dispositif d'électrolyse mettant en oeuvre le procédé selon l'invention, - les figures 12 et 13 représentent chacune de manière schématique et simplifiée un mode de réalisation d'un dispositif de purification d'hydrogène mettant en oeuvre le procédé selon l'invention, - les figures 14 et 15 représentent chacune de manière schématique et simplifiée un mode de réalisation d'une pile à combustible hydrogène mettant en oeuvre le procédé selon l'invention. Dans toutes les figures, les éléments communs portent les mêmes numéros de référence. Les figures 1 à 3 ont été décrites précédemment en référence à l'état de la technique. La figure 4 représente quatre analyses ATG-ATD (Analyse thermogravimétrique couplée à une analyse thermo-différentielle) a, b, c et d réali- sées respectivement sur : a. une perovskite du type ABO3 hydratée avec une pression de vapeur d'eau de 15 bars à 200 C, b. une perovskite du type AB0.9Ln 0.102.95 non hydratée à 200 C, c. une perovskite du type AB0.9Ln 0.102.95 hydratée avec une pression de vapeur d'eau de 15 bars sous atmosphère de N2 à 200 C, d. une perovskite du type AB0.9Ln 0.102.95 hydratée avec une pression de vapeur de 15 bars sous atmosphère d'O2 à 200 C, Une analyse ATG-ATD est une analyse qui permet de mesurer la va- riation de masse d'un échantillon en fonction de la température. D'après les courbes a et b, on n'observe pas de perte de masse sur les perovskites qui sont : - soit non dopées (cas a), - soit non hydratées sous pression de vapeur d'eau (cas b). D'après les courbes c et d, on observe quatre pertes de masses bien marquées en fonction de l'augmentation de la température. Les températures correspondant à ces quatre pertes de masse sont déterminées par les points d'inflexion des courbes c et d et valent respectivement environ 150, 350, 700 et 800 C. Les deux premières pertes de masse correspondent à la perte de molécules d'eau adsorbées à la surface des perovskites. Les troisième et quatrième pertes de masse d'environ 0.33% correspondent à la perte d'entités ioniques insérées et mobiles dans les perovskites telles que des ions H+ ou OH-. Il est intéressant de constater qu'au-delà de 800 C on observe une reprise de masse sur la courbe d correspondant à l'échantillon sous 02. Ce phénomène s'explique par le fait que les lacunes de la perovskite (déshydratée à 800 C) sont à nouveau remplies par des ions oxyde 02- ; on passe donc à une conduction assurée par les ions 02-. Il convient de no-ter que les points d'inflexion dépendent bien entendu du matériau choisi et que la température de transition d'une conduction H+ ou OH- à une conduc- tion O2-dépend de ce matériau. On notera en outre que les perovskites analysées ici sont des perovskites présentant un taux de densification de 88%. Le taux de remplis-sage en eau pour les perovskites c et d est de 100%. Des analyses analo- gues effectuées sur des perovskites présentant un taux de densification de 98% indiquent un taux de remplissage en eau de 75%. On constate donc qu'une densification plus élevée (qui peut s'avérer intéressante pour la réali- sation d'électrolyte) ralentit l'insertion d'eau dans la perovskite (l'augmentation de la densification ne constitue cependant pas un obstacle à l'insertion d'eau). En résumé, la figure 4 montre que : - la conduction dans les perovskites : • est due à l'insertion d'eau et à la mobilité des ions (H+ et OH- puis 02- à plus haute température), • se réalise préférentiellement avec des perovskites dopées (ou éventuellement non stoechiométriques) de manière à former des lacunes dans la structure cristallographique. - Une pression supérieure ou égale à 15 bars est nécessaire pour obtenir un taux de remplissage en eau de 100% dans une perovskite densifiée à 88% et un taux de remplissage en eau de 75% pour une perovskite densifiée à 98%. La figure 5 représente une analyse ATD-ATG sur un échantillon pré- sentant une densification proche de 100 %. Cette analyse montre qu'il faut 50 bars (pendant 36 heures) de pression pour atteindre 40% de remplissage des lacunes. Le procédé selon l'invention vise à optimiser la conductivité de la membrane en utilisant avantageusement les conclusions précédentes et en forçant la vapeur d'eau dans la membrane sous une certaine pression de manière à obtenir la conductivité recherchée à une température donnée. La figure 6 représente différents diagrammes de Nyquist obtenus avec une pastille de perovskite SrZr0.9Ybo.1O2,95 densifiée à 88%, placée dans un four à 400 C sous balayage continu d'argon humidifié à une pres- sion inférieure à 1 atm. Les différents diagrammes correspondent chacun à une condition spécifique de durée pendant laquelle a eu lieu le balayage en argon : on passe ainsi d'un diagramme réalisée avec une pastille non hydratée ( dry en anglais), i.e. avec une durée nulle de balayage en argon humidifiée à un diagramme réalisée sur une pastille avec une durée t=16h de balayage continu en argon humidifié. Les différents diagrammes de Nyquist sont obtenus par une technique électrochimique de spectroscopie d'impédance de plus en plus utilisée dans l'étude des matériaux. Le principe de la spectroscopie d'impédance repose sur l'application d'une faible tension sinusoïdale superposée à la tension nominale et sur l'analyse de l'amplitude et du déphasage du courant de réponse. Le rapport des amplitudes tension / courant définit le module de l'impédance IZI et le déphasage entre la tension et le courant complète l'in- formation pour donner accès aux parties réelle et imaginaire de l'impédance complexe Z. Lors des mesures, on balaye une gamme assez large de fréquences. Les résultats sont représentés sur un diagramme de Nyquist Im(Z) en fonction de Re(Z). Les résultats expérimentaux sont corrélés à une modélisation de manière à vérifier leur validité. On trouve également sur la figure 6 un agrandissement des dia- grammes deNyquist pour la partie réelle Re(Z) variant de 0 à 0.4 Mn. Chaque diagramme a sensiblement la forme d'un arc de cercle ; en première approximation (correspondant à une modélisation de la pastille selon un filtre RC parallèle), la résistance des pastilles est donnée par le diamètre du cercle correspondant. Dès lors, on observe une diminution de la résistance (et donc une augmentation de la conductivité) à mesure que le temps de balayage sous argon humidifié augmente. La figure 7 représente différents diagrammes de Nyquist obtenus avec une pastille de perovskite SrZr0.9Ybo.1O2,95 densifiée à 88%, donc iden- tique à la pastille testée en figure 6, mais qui a été auparavant saturée d'eau dans un autoclave (pré-pressurisation sous 15 bars d'eau à 200 C). A nouveau, cette pastille est placée dans un four à 400 C sous balayage continu d'argon humidifié. Les différents diagrammes correspondent chacun à une condition spécifique de durée pendant laquelle a eu lieu le balayage en ar- gon. On observe alors une diminution de la conductivité à mesure que le temps de balayage augmente. Ainsi, en dépit du balayage en argon humidifié, la conductivité diminue. L'analyse des figures 6 et 7 tend à montrer que la perovskite se comporte comme une éponge : dans le cas de la figure 6, l'eau pénètre dans la pastille et la conductivité augmente avec le temps; dans le cas de la figure 7, l'eau quitte la pastille qui est déjà pré-pressurisée et la conductivité diminue avec le temps. En résumé, les figures 6 et 7 montrent que : - la conductivité augmente à mesure que l'insertion d'eau est réalisée (sous balayage d'argon à partir d'une pastille sèche ), - la réversibilité de l'insertion et de la désorption d'eau avec une pastille qui fonctionne comme une éponge entre un processus d'hydratation progressif (et d'augmentation de la conductivité) et un état de déshydratation progressif (et une diminution de la conductivité, - pour avoir une bonne conductivité, il est nécessaire de forcer sous pression l'insertion d'eau dans la pastille. La figure 8 représente différents diagrammes de Nyquist obtenus avec une pastille de perovskite de SrZr0.9Ybo.1O2.95 sous différentes pressions (correspondant à des pressions de vapeur d'eau de 2, 5 et 10 bars). Les mesures sont faites à 400 C. On observe que la conductivité augmente avec la pression. Ce comportement est confirmé par la figure 9 qui représente trois courbes de conductivité en fonction de la température obtenues sur une pastille de perovskite de SrZr0.9Ybo.1O2.95 soumises à trois pressions différentes de vapeur d'eau, respectivement 2, 5 et 10 bars. La figure 9 illustre clairement l'augmentation de la conductivité avec la pression. On obtient une conductivité de l'ordre de 10-3 S/cm pour une pression de 10 bars à une température de 600 C. Pour obtenir une même conductivité à 5 bars, il faut une température d'environ 650 C ; à 2 bars, la température monte à 675 C. Une nouvelle augmentation de la pression permet d'obtenir des conductivités supérieures ou égales à 10-2 S/cm. Le même comportement a été ob- servé avec d'autres perovskites comme Ba Zr 0.9)(0.1O2.95 En d'autres termes, pour obtenir une conductivité donnée, il est possible de travailler à plus basse température en augmentant la pression de vapeur d'eau dans la perovskite. Ce résultat présente un avantage considérable puisqu'il permet de s'affranchir de l'utilisation de matériaux fonction-nant à plus haute température. L'augmentation de température entraîne une augmentation de la mobilité de l'espèce ionique assurant la conductivité mais a également pour effet de déshydrater la perovskite. La déshydratation de la perovskite est compensée par le maintien sous pression d'eau de la perovskite. Les figures 10 et 11 représentent chacune de manière schématique et simplifiée un mode de réalisation d'un dispositif d'électrolyse pour la pro- duction d'hydrogène, respectivement 20 et 30, mettant en oeuvre le procédé selon l'invention. Le dispositif d'électrolyse 20 de la figure 10 est sensiblement identi- que au dispositif 10 de la figure 2. Ainsi, ce dispositif 20 comporte : - une membrane céramique 21 conductrice de proton réalisée dans un matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite mem- brane et assurant la fonction d'électrolyte séparant, - une anode 22, - une cathode 23, - un générateur 24 imposant une différence de potentiel entre l'anode 22 et la cathode 23. La membrane à conduction protonique est réalisée dans un matériau favorisant l'insertion d'eau tel qu'un matériau perovskite dopé de formule générale AB 1_XDXO3_x,2. Les matériaux utilisés pour l'anode et la cathode sont des cermets (mélange de métal avec le matériau perovskite utilisé pour l'électrolyte). La membrane est de préférence imperméable aux gaz 02 et H2. Le dispositif 20 comporte en outre des moyens 25 permettant d'insérer sous pression de la vapeur d'eau dans la membrane 21 via l'anode 22, la pression de vapeur d'eau étant préférentiellement au moins supé-rieure à 15 bars, voire supérieure ou égale à 50 bars. Précisons que la pression totale imposée dans un compartiment devra être compensée dans l'autre compartiment de manière à avoir une différence de pression entre les deux compartiments de l'ordre de 10 bars pour éviter la rupture de la membrane. On peut ainsi sur la figure 10, augmenter la pression d'H2 La température Ti de fonctionnement du dispositif 20 dépend du type de matériau utilisé pour la membrane 21 ; en tout état de cause, cette température est supérieure à 400 C et généralement inférieure à 650 C, voire inférieure à 600 C. Cette température de fonctionnement correspond à une conduction assurée par des protons H+. La vapeur d'eau H2O sous pression est oxydée à l'anode 22. La va-peur est dissociée pour former de l'oxygène 02 et des ions H+, cette réaction libérant des électrons e-. Les ions H+ traversent l'électrolyte 21 pour former de l'hydrogène H2 à la surface de la cathode 23. La mise en oeuvre du procédé selon l'invention permet d'augmenter notablement la conductivité des ions H+. Le dispositif d'électrolyse 30 de la figure 11 est de structure sembla- ble à celle du dispositif 20 de la figure 8. Il comporte : - une anode 32, - une cathode 33, - un électrolyte 31 sous forme de membrane conductrice ionique réalisée dans un matériau permettant l'insertion la vapeur d'eau dans la-dite membrane, - un générateur 34 assurant une différence de potentiel entre l'anode 32 et la cathode 33, des moyens 35 permettant d'insérer sous pression de la vapeur d'eau dans la membrane 31 via la cathode 33. La température T2 de fonctionnement du dispositif 30 est supérieure à la température Ti de fonctionnement du dispositif 20 de la figure 10 ; T2 est généralement supérieure à 600 C et inférieure à 850 C et correspond à une conductivité assurée par les ions OH-. A nouveau, l'injection de vapeur d'eau sous pression permet d'augmenter notablement la conductivité. L'injection se fait via les moyens 35 au niveau de la cathode 33. A la cathode 33, l'eau est réduite en captant des électrons pour former de l'hydrogène. Les ions OH- traversent l'électrolyte 31 et sont oxydés à l'anode 32 pour former de 1'02, de l'H2O et des électrons. De la même manière que pour le dispositif 20 de la figure 10, il peut s'avérer nécessaire d'équilibrer les pressions. Les figures 12 et 13 représentent chacune de manière schématique et simplifiée un mode de réalisation d'un dispositif de purification d'hydrogène, respectivement 40 et 50, mettant en oeuvre le procédé selon l'invention. Le dispositif de purification 40 de la figure 12 comporte: - une membrane de filtration protonique 41 réalisée dans un matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans la membrane, - des moyens 45 permettant d'insérer sous pression de la vapeur d'eau dans la membrane 41 via une alimentation 42. La membrane de filtration protonique 41 est réalisée dans un matériau constituant un mélange de métal et de perovskite. On injecte du coté de l'alimentation 42 un mélange d'hydrogène H2 et d'impuretés (telles que des produits carbonés CO2, CO, CH4) sous pression, la fonction du dispositif 40 étant de séparer l'H2 des impuretés de manière à fournir du coté du perméat de l'hydrogène H2 pur. Seuls les protons H+ diffusent par gradient de concentration dans la membrane protonique 41 vers la sortie de perméat 43. Le métal de la membrane permet de faire percoler des électrons vers la sortie de perméat 43 ; on observe alors une réduction des protons par les électrons au niveau de la sortie de perméat 43 de façon à récupérer de l'hydrogène pur. Les moyens 45 permettent d'augmenter la conductivité protonique. En revanche, la pression d'eau du coté anodique va avoir tendance à augmenter le potentiel El du coté de l'alimentation 42. Pour que le dispositif 40 fonctionne, il convient que le potentiel E2 coté perméat soit toujours supérieur au potentiel El. Dès lors, il convient de choisir la pression d'eau de sorte que le potentiel E2 soit toujours supérieur à El. En figure 13, le dispositif de purification 50 comporte : - une anode 52, - une membrane de filtration protonique 51 réalisée dans un matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans la membrane, - une cathode 53, - des moyens 55 permettant d'insérer sous pression de la vapeur d'eau dans la membrane 51 via la cathode 53, - un générateur 54 qui polarise positivement l'anode 52 et négative-ment la cathode 53. On injecte du coté de l'anode 52 un mélange d'hydrogène H2 et d'impuretés non oxydées (telles que du méthane par exemple) sous pression, la fonction du dispositif étant de séparer l'H2 des impuretés de manière à fournir du coté de la cathode 53 de l'hydrogène H2 pur. A nouveau, la pression d'eau permet d'augmenter la conductivité protonique. Il convient de noter que ce dispositif fonctionnera d'autant mieux que la pression d'H2 du coté anodique est élevée. Par ailleurs, ce dispositif 50 peut également être utilisé en tant que pompe à hydrogène ; en d'autres termes, il peut servir à extraire de l'hydrogène d'un système (dans ce cas, l'hydrogène n'est pas nécessairement mélangé à des impuretés du coté anodique). Les figures 14 et 15 représentent chacune de manière schématique et simplifiée un mode de réalisation d'une pile à combustible hydrogène, respectivement 60 et 70, mettant en oeuvre le procédé selon l'invention. En figure 14, la pile à combustible hydrogène 60 comporte : - une anode 62, - une cathode 63, - un électrolyte 61 à conduction protonique réalisée dans un matériau permettant l'insertion la vapeur d'eau dans la membrane, - des moyens 65 permettant d'insérer sous pression de la vapeur d'eau dans l'électrolyte 61 via l'anode 62. Les électrodes 62 et 63 mettent en jeu des catalyseurs pour activer d'un coté, la réaction d'oxydation de l'hydrogène, et de l'autre coté, la réaction de réduction de l'oxygène. L'hydrogène introduit à l'anode 62 est dissocié en protons et en électrons. L'amélioration de l'insertion de protons dans la membrane 61 (et donc de la conductivité) est à nouveau assurée par les moyens 65 permettant d'insérer sous pression de la vapeur d'eau dans l'électrolyte 61 via l'anode 62. A la cathode 63, l'oxygène, les électrons et les protons se recombinent pour former de l'eau. La pression d'eau du coté anodique va avoir tendance à augmenter le potentiel El du coté anodique. Pour que la pile 60 fonctionne, il convient que le potentiel E2 coté cathodique soit toujours supérieur au potentiel El. Dès lors, il convient de choisir la pression d'eau de sorte que le potentiel E2 soit toujours supérieur à El. Les deux pressions d'eau peuvent être équivalentes. La température Ti de fonctionnement de la pile 60 dépend du type de matériau utilisé pour la membrane 61 ; en tout état de cause, cette tempéra- ture est toujours supérieure à 400 C et généralement inférieure à 650 C, voire inférieure à 600 C. Cette température de fonctionnement correspond à une conduction assurée par des protons H+. En figure 15, la pile à combustible hydrogène 70 comporte : -une anode 72, - une cathode 73, - un électrolyte 71 sous forme de membrane conductrice ionique réalisée dans un matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans la-dite membrane, - des moyens 75 permettant d'insérer sous pression de la vapeur d'eau dans l'électrolyte 71 via la cathode 73. La température de fonctionnement T2 de la pile 70 est supérieure à la température Ti de la pile 60 de la figure 12 de sorte que la conductivité est assurée par la mobilité des ions OH-: la conductivité est augmentée par l'injection sous pression de vapeur d'eau par les moyens 75. Les électrodes 72 et 73 mettent en jeu des catalyseurs pour activer du coté cathodique, la réaction : 1/202 + H2O + 2e- - 2OH- et du coté anodique, la réaction : H2 + 2OH- - 2H2O + 2e-. Contrairement à la pile 60, l'augmentation de la pression de vapeur d'eau n'est pas limitée par la différence de potentiel entre les deux électro- des et il est donc possible d'augmenter la pression sans limitation pour augmenter la conductivité. Dans chacun des dispositifs décrits précédemment, il peut s'avérer nécessaire de contrebalancer la pression de vapeur d'eau pour éviter une rupture de la céramique. Cette contre-pression sera fonction de l'épaisseur de la membrane. Bien entendu, l'invention n'est pas limitée au mode de réalisation qui vient d'être décrit. Notamment, nous avons à plusieurs reprises parlé de pression de va-peur d'eau mais il convient de noter que lorsque la vapeur d'eau fait partie d'un mélange gazeux, il convient de parler de pression partielle de vapeur d'eau : c'est bien l'augmentation de pression partielle de vapeur d'eau qui permet d'augmenter la conductivité à une température donnée. Par ailleurs, les applications décrites plus haut mettent en oeuvre des températures supérieures ou égales à 400 C ; on notera cependant que la température de fonctionnement dépend du matériau utilisé. Ainsi, dans le cas des alumino silicates par exemple, la température de fonctionnement peut être inférieure à 400 C (de l'ordre de 300 C par exemple). En outre, les exemples d'applications décrits plus haut mettent en oeuvre une conduction du type H+ ou OH-. Il convient toutefois de noter que le procédé selon l'invention peut également s'appliquer pour améliorer la conductivité assurée par des ions 02- à plus haute température. Comme nous l'avions noté, la température de transition entre une conductivité de type H+ ou OH- et une conductivité de type dépend du matériau choisi. Enfin, on pourra remplacer tout moyen par un moyen équivalent.20 REVENDICATIONS 1. Procédé d'optimisation de la conductivité ionique d'une membrane conductrice ionique réalisée dans un matériau permettant l'insertion de va-peur d'eau dans ladite membrane, ledit procédé comportant les étapes sui- vantes : - insertion sous pression d'un courant gazeux contenant de la vapeur d'eau dans ladite membrane, - optimisation de ladite conductivité ionique, à une température don-née, en fonction de la pression partielle de ladite vapeur d'eau, ladite pression partielle étant supérieure ou égale à 1 bar. 2. Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que ladite pression partielle de vapeur d'eau est supérieure ou égale à 10 bars et inférieure ou égale à 100 bars. 3. Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que ladite pression partielle de vapeur d'eau est supérieure ou égale à 15 bars. 4. Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que ladite température est supérieure à 400 C. 5. Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que la conductivité ionique est supérieure ou égale à 10-3 S/cm. 6. Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que ledit matériau est imperméable aux gaz 02 et H2. 7. Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que ledit matériau est un matériau ayant un taux de densification supé-rieur à 88%. 8. Procédé selon la revendication précédente caractérisé en ce que ledit matériau a un taux de densification supérieur ou égal à 98%. 9. Procédé selon l'une des revendications précédentes caractérisé en ce que ledit matériau permettant l'insertion d'eau est un oxyde lacunaire en atomes d'oxygène. 10. Procédé selon la revendication précédente caractérisé en ce que ledit oxyde lacunaire en atomes d'oxygène présente des écarts stcechiomé-triques et /ou est dopé de façon à permettre la création de lacunes d'oxygène. 11. Procédé selon l'une des revendications 9 ou 10 caractérisé en ce que ledit oxyde lacunaire en atomes d'oxygène est une perovskite 12. Procédé selon la revendication précédente caractérisé en ce que ladite perovskite répond à la formule suivante : AB1_XDXO3_X,2 dans laquelle D désigne un élément dopant. 13. Procédé selon la revendication précédente caractérisé en ce que l'élément dopant D est choisi parmi, les lanthanides, les éléments alcalins ou alcalino-terreux. 14. Procédé selon la revendication précédente caractérisé en ce que l'élément dopant D est de préférence l'ytterbium Yb à son degré d'oxydation +III. 15. Procédé selon la revendication 11 caractérisé en ce que ladite perovskite est une perovskite non stoechiométrique répondant à la formule suivante : AXByO3, x et y étant deux nombres réels différents de 1. 16. Procédé selon l'une des revendications 12 à 15 caractérisé en ce que A désigne un atome métallique à un état d'oxydation compris entre +1 et +III et B désigne un atome métallique à un état d'oxydation compris entre +II I à +V. 17. Procédé selon la revendication précédente caractérisé en ce que A désigne un atome métallique à un état d'oxydation égal à +II tel que Ca2+, Ba2+, ou Sr2+ et B désigne un atome métallique à un état d'oxydation égal à +IV tel que Zr4+, Ce4+ ou Ti4+ 18. Procédé selon la revendication précédente caractérisé en ce que ladite perovskite répond à la formule SrZro,9Ybo,1O2,95 ou BaZr0.9Y0.1O2.95 19. Procédé selon l'une des revendications 1 à 8 caractérisé en ce que ledit matériau utilisé en tant que matériau permettant l'insertion d'eau possède une structure cristallographique choisie parmi les structures sui-vantes : fluorine, pyrochlore ou apatite. 20. Dispositif d'électrolyse (20) de production d'hydrogène pour la mise en oeuvre du procédé selon l'une des revendications 1 à 19 caractérisé en ce qu'il comporte :- un électrolyte (21) sous forme de membrane conductrice ionique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane - une anode (22), - une cathode (23), -un générateur (24) permettant d'appliquer une différence de potentiel entre ladite anode (22) et ladite cathode (23), - des moyens (25) pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ledit électrolyte (21) via ladite anode (22). 21. Dispositif d'électrolyse (30) de production d'hydrogène pour la mise en oeuvre du procédé selon l'une des revendications 1 à 19 caractérisé en ce qu'il comporte : - un électrolyte (31) sous forme de membrane conductrice ionique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - une anode (32), - une cathode (33), -un générateur (34) permettant d'appliquer une différence de potentiel entre ladite anode (32) et ladite cathode (33), - des moyens (35) pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ledit électrolyte (31) via ladite cathode (32). 22. Dispositif (40) de purification d'hydrogène pour la mise en oeuvre du procédé selon l'une des revendications 1 à 19 caractérisé en ce qu'il comporte : - une membrane de filtration protonique (41) réalisée dans ledit maté- riau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - des moyens (45) pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ladite membrane (41) via l'alimentation (42), ladite pression de va-peur d'eau étant choisie de sorte que le potentiel (E2) de la sortie de perméat (43) soit supérieur au potentiel (El) du côté de l'alimentation (42). 23. Dispositif (50) de purification ou de pompage d'hydrogène pour la mise en oeuvre du procédé selon l'une des revendications 1 à 19 caractérisé en ce qu'il comporte : - une membrane de filtration protonique (51) réalisée dans ledit maté- riau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - une anode (52), - une cathode (53), - un générateur (54) permettant de polariser positivement ladite anode (52) et négativement ladite cathode (53), - des moyens (55) pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ladite membrane (51) via ladite cathode (53). 24. Pile à combustible (60) hydrogène pour la mise en oeuvre du pro-cédé selon l'une des revendications 1 à 19 caractérisé en ce qu'elle comporte : - un électrolyte (61) sous forme de membrane conductrice ionique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - une anode (62), - une cathode (63), - des moyens (65) pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ledit électrolyte (61) via ladite anode (62), ladite pression de vapeur d'eau étant choisie de sorte que le potentiel (E2) de ladite cathode (63) soit supérieur au potentiel (El) de ladite anode (62). 25. Pile à combustible (70) hydrogène pour la mise en oeuvre du pro- cédé selon l'une des revendications 1 à 19 caractérisé en ce qu'il comporte : -un électrolyte (71) sous forme de membrane conductrice ionique réalisée dans ledit matériau permettant l'insertion de vapeur d'eau dans ladite membrane, - une anode (72), - une cathode (73), - des moyens (75) pour l'insertion sous pression de vapeur d'eau dans ledit électrolyte (71) via ladite cathode (73).