FR 2881733 A1 20060811 FR 0501230 A 20050207 r' La présente invention concerne la découverte de nouveaux matériaux potentiellement intéressants pour le stockage de l'hydrogène (théoriquement supérieur à 5 % masse) dans des conditions définies par le plateau de l'isotherme pression-température suivantes: É 270K Ces nouveaux matériaux comprennent un système équilibré formé entre un alliage de magnésium et d'azote et l'hydrure correspondant; ils sont plus particulièrement du type: Mg3N2 Mg(NH2)2. Le rôle de l'azote, en formant la phase nitrure de magnésium en équilibre avec 10 l'amidure de magnésium Mg(NH2)2, est d'améliorer les propriétés thermodynamiques de l'hydrure de magnésium simple. La structure Mg(NH2)2 est connue. De nombreuses propriétés utiles d'un matériau solide peuvent être déduites directement de la détermination de son énergie de cohésion chimique. Cette énergie de cohésion est intrinsèquement fonction de la composition chimique, de la structure atomique locale du matériau, de ses propriétés électroniques et de toutes les propriétés physiques qui en découlent. La physique quantique et plus précisément la théorie de la fonctionnelle de la densité (dont l'abréviation DFT provient de l'anglais "Density Functional Theory") fournissent une base fiable pour la prédiction quantitative des propriétés structurales, électroniques et thermodynamiques d'une structure atomique, moléculaire ou cristalline avant toute tentative de synthèse du matériau en laboratoire (voir: W. Kohn, L.J. Sham, Phys. rev. A 140, 1133 (1965). En particulier, le formalisme de la DFT, tel qu'il est implémenté dans de nombreux logiciels quantiques actuels tels que: le "Vienna Ab initio Simulation Package" (VASP) (voir: G. Kresse, J. Hafner, Phys. Rev. B 48 (1993) 13115; G. Kresse, J. Furthmüller, Phys. Rev. B 6 (1996) 15; ainsi que 25 l'adresse URL: http://www.cros.mpi.univie.ac.at/vasp/ ; références [1]) ; "CASTEP" (voir: http://www.tcm.phy.cam.ac.uk/castep/ et "Gaussian" (voir: http://www.gaussian.com), possède comme objet central la détermination de la fonction d'onde électronique d'un matériau simulé par résolution approchée de la célèbre équation de Schrôdinger. L'accès à la fonction d'onde permet le développement d'une méthodologie prédictive et quantitative de la liaison chimique dans une structure atomique, moléculaire ou cristalline. Dans la recherche de nouveaux matériaux pour le stockage de l'hydrogène, les expérimentateurs ont besoin de s'appuyer sur la connaissance et une méthodologie de la chimie du solide. Sur la base de concepts thermodynamiques tels que l'enthalpie de formation, les stabilités relatives des structures de matériaux peuvent être quantifiées en fonction des conditions de température et de pression. Les techniques modernes de calcul quantique telles que la DFT présentent l'avantage de faire appel à une connaissance minimale de données empiriques pour déterminer ces mêmes propriétés thermodynamiques. Grâce à la connaissance des constantes fondamentales de la physique, ces techniques, ainsi souvent appelées "ab initio", permettent donc de prédire la stabilité énergétique et les propriétés physico-chimiques d'une structure cristalline définie par sa composition et sa maille cristallographique, indépendamment de toute approche expérimentale. Au-delà, ces techniques permettent de lever des indéterminations expérimentales sur la structure d'un matériau. L'utilisation d'hydrures intermétalliques comme matériaux de stockage de l'hydrogène est basée sur l'équilibre chimique suivant: M+H2 MH (1) n n où M représente la phase métallique stable se transformant en la phase hydrure de stoechiométrie MH,,. Cette phase hydrure présente une capacité massique théorique de stockage égale à nMH/(MH+MM)x100 pour cent, où MH est la masse molaire de l'hydrogène atomique, et MM celle du métal. Les caractéristiques thermodynamiques de la transformation (1) sont décrites par un isotherme pression-température. Quand les deux phases hydrure et métal coexistent, l'isotherme présente un plateau. La température, T, et la pression d'équilibre, Peq, du plateau sont déterminées par l'équation de Van't Hoff: 2 ln (P Éq = h,d _ hyd (2) n P RT R où : AHhyd (respectivement OShyd) représente la variation d'enthalpie (respectivement la variation d'entropie) de la transformation (1) ; R = 8,314510 J.mol i.K est la constante molaire des gaz parfaits et P = 1 bar est la pression standard (soit 0,1 MPa). Cette approche peut être généralisée pour des hydrures d'alliages métalliques, ABX, de la manière suivante: 2 ABX + H2 2 ABXHr, (3) n n où Aet B sont deux éléments métalliques et x le rapport atomique B/A dans l'alliage. Il est communément reconnu que la principale contribution au terme de variation entropique AShyd est la perte d'entropie de la molécule d'hydrogène passant de la phase gaz à un état adsorbé dans l'état solide de l'hydrure final. La valeur de AShyd est connue pour être proche de 130 J. K-1.mol-1 H2, quel que soit l'hydrure (voir: "Hydrogen-storage Materials for Mobile Applications", L. Schlapbach, A. Züttel, Nature 414 (2001) 353-358, référence [2] ; et "Hydrogen Storage propErties of Mg Ultrafine Particles Prepared by Hydrogen Plasma-metal Reaction", H. Shao, Y. Wang, H. Xu, X. Li, Materials Science Engineering B 110 (2004) 221-226, référence [3]).Dans ce qui suit, nous avons retenu cette valeur. Selon l'équation (2), valable également pour la réaction (3), le logarithme de la pression à l'équilibre, Peq, varie linéairement avec l'inverse de la température T. La pente de la relation linéaire est déterminée par AHhyd. Dans les exemples qui suivent, nous représenterons, grâce aux diagrammes de Van't Hoff, les variations du logarithme de Peq en fonction de 1/T (plus précisément 1000/T pour des raisons d'unités). De tels diagrammes permettent d'identifier les matériaux potentiellement intéressants pour le stockage de l'hydrogène dans un domaine ciblé de Peq et T. En conséquence, la prédiction (par une approche théorique fiable) est d'un intérêt majeur pour la connaissance des conditions de température et de pression auxquelles le métal ou l'alliage se transforme en hydrure. Comme AHhyd est en général exothermique (pour les hydrures stables), la pente est négative. La valeur de AHhyd dépend étroitement de la stabilité de l'hydrure par rapport à la phase métallique ou à l'alliage: plus l'hydrure est stable thermodynamiquement, plus la réaction (1) ou (3) est exothermique. L'enthalpie de formation de l'hydrure, AHhyd, peut s'exprimer en fonction de la variation d'énergie interne au cours de l'hydruration, AEhyd: DEhyd EAB,.H EABx EHz (4) où E représente l'énergie interne des phases hydrure, métal et de la molécule d'hydrogène en phase gaz. L'énergie interne d'un matériau liée aux interactions entre les centres atomiques constituant le matériau et les électrons. Cette énergie est aussi souvent appelée énergie électronique et est directement reliée à l'énergie de cohésion du matériau. L'expression de AHhyd en fonction de AEhyd est la suivante: AHhyd = DEhyd + PAV + AZPE + TAcp (5) où Acp représente la variation de capacité calorifique entre la phase hydrure et la phase métallique, AZPE est la variation d'énergie au point zéro entre la phase hydrure et la phase métallique et O V est la variation de volume molaire entre la phase hydrure et la phase métallique. Les techniques modernes de simulation quantique permettent de calculer de façon systématique les valeurs de EAB,H , EAB et EH, et donc d'en déduire la valeur de AEhyd. Pour une phase cristalline donnée (connue ou inconnue de façon expérimentale), la structure cristallographique initiale est déterminée par le groupe d'espace, les paramètres de la cellule primitive et les positions atomiques dans la maille de la cellule primitive. Pour les structures existantes, les bases de données cristallographiques telles que ICSD et CRYSMET fournissent ces renseignements: - la base ICSD (Inorganic Crystal Structure Database) est la propriété du "Fachinformationszentrum Karlsruhe (FIZ)" en Allemagne et du "National Institute of Standards and Technology (NIST)" aux USA (voir aussi http://www.icsd.ill.fr//) ; - la base CRYSMET appartient à et est entretenue par "Toth Information Systems", Ottawa, et le Conseil national de recherches du Canada. (ICSD et CRYSMET sont accessibles au sein de l'interface MedeA commercialisée par Materials Design S.a.r.l., Le Mans (France)). Pour les nouvelles structures (inconnues ou non totalement résolues expérimentale-ment), la même description standard sera adoptée dans la présente invention. Pour toute structure (connue ou nouvelle), le processus de simulation rigoureux est adopté afin de déterminer l'état dit fondamental de la structure, c'est-à-dire l'état stable de la structure. C'est dans cet état fondamental que les valeurs de EAB,H,, , EAB, EH, et de AEhyd sont calculées. Ce processus permet notamment de déterminer la fonction d'onde électronique du système en optimisant la structure cristalline pour les solides hydrure, métallique et la molécule d'hydrogène grâce aux techniques modernes de simulation quantique au niveau DFT, accessible dans des logiciels tels que VASP (voir plus haut références [1]). A cette fin, les critères suivants sont imposés lors du calcul: É le critère de convergence de l'énergie électronique doit être fixée à 0,01 kJ/mol de cellule primitive, É le critère de convergence des positions atomiques et du volume de la cellule primitive du solide doivent conduire à une précision énergétique de 0,1 kJ par mole de cellule primitive, É la grille de points-k utilisée pour décrire la zone de Brillouin doit être suffisamment grande pour garantir une fluctuation de l'énergie électronique plus faible que 0,01 kJ par mole de cellule, É la taille de la base d'ondes planes utilisée ou la précision de la base utilisée doit assurer une convergence de l'énergie électronique supérieure à 0,1 kJ par mole de cellule primitive. Pour les applications de stockage de l'hydrogène embarqué, il est généralement recherché une température à l'équilibre proche de 300 K (1000/T # 3,3 K"1) pour une pression proche de 1 atm (environ 0,1 MPa). En raison de l'équation (2), cela correspond à une valeur de AHhyd proche de -39 kJ par mole d'hydrogène. Pour la présente invention, et en raison de la précision de l'approche de simulation définie précédemment, nous qualifierons de matériaux potentiellement intéressants pour le stockage de l'hydrogène, tous les matériaux dont le plateau de l'isotherme vérifie les conditions suivantes: É 270 La fenêtre cible matérialisant ce domaine sera représentée sur tous les diagrammes de Van't Hoff dans les exemples qui suivent. Selon l'invention, l'alliage peut comprendre en outre, en proportion mineure, au moins un métal de transition des groupes 3 à 12 du tableau périodique des éléments choisi par exemple parmi Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn et Pd. Le matériau peut comprendre en outre, en proportion mineure, un système formé entre un alliage de magnésium et de palladium et l'hydrure correspondant. Le matériau de l'invention peut se présenter sous forme massive ou sous forme dispersée, obtenue par exemple par broyage. Le procédé de stockage d'hydrogène mettant en jeu les matériaux selon l'invention. Le procédé est appliqué par exemple au stockage d'hydrogène embarqué, stationnaire ou portable. L'Exemple 1 est donné à titre de comparaison et l'Exemple 2 illustre l'invention. Exemple 1 (comparatif) : Cas connu des hydrures simples Le diagramme de la Figure 1 trace les valeurs de AEhyd calculées selon le processus décrit précédemment et les valeurs expérimentales AHhyd de la littérature (voir: "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 76th Edition 1995-1996, David R. Lide Editor-in-Chief, CRC Press). Les structures cristallographiques utilisées sont celles des phases hydrures et métalliques stables dans les conditions proches de celles énoncées plus haut en (6). Elles sont reportées dans le Tableau 1. Tableau 1: Propriétés structurales et capacité massique des hydrures simples simulés. Hydrure Référence Groupe d'espace % masse Équation bilan cristallographique LiH ICSD.61751 FM3-M 22,37 2Li+H2 -* 2LiH NaH ICSD. 33670 FM3-M 8,00 2Na+H2 - 2NaH BeH2 ICSD.84231 IBAM 18,17 Be+H2 - BeH2 MgH2 ICSD.26624 P42/MNM 7,60 Mg+H2 -* MgH2 CaH2 ICSD.23870 PNMA 4,75 Ça+ H2 CaH2 YH2 CRYSMET.36093 Fm-3m 2,20 Y+H2 YH2 TiH2 CRYSMET.38081 Fm3m 4,01 Ti+H2 -> TiH2 ZrH2 CRYSMET.39242 I4/mmm 2,15 Zr+H2 - ZrH2 Le résultat de la Figure 1 montre qu'il existe une relation linéaire entre les deux grandeurs fondamentales expérimentale AHyd et calculée AEhyd sur une large échelle d'hydrures représentatifs. Ces exemples montrent également que la grandeur calculée AEhyd est un bon descripteur thermodynamique pour prédire les propriétés thermodynamiques de matériaux en vue du stockage de l'hydrogène. La précision finale sur l'énergie est de l'ordre de 3 à 5 % ce qui est en accord avec la méthode de calcul utilisée et le processus décrit précédemment. La Figure 2 représente la traduction de ces valeurs sur le diagramme de Van't Hoff en utilisant les valeurs calculées de AEhyd. Comme cela est connu expérimentalement, aucun des hydrures simples du Tableau 1 (à l'exception de BeH2, qui présente d'autres difficultés d'exploitation) ne permet de s'approcher de la fenêtre cible définie précédemment, qui permet d'envisager l'utilisation de ces matériaux pour le stockage de l'hydrogène. Par exemple, le cas de l'hydrure de magnésium servant de référence à ce qui suit, révèle que OHhyd(MgH2) est égale à -75,0 kJ par mole d'H2 (voir plus haut références [2] et [3]). Le calcul fournit une valeur très proche, de l'ordre de -70,2 kJ par mole d'H2. La température d'équilibre à pression atmosphérique est de 575 K expérimentalement (voir référence [2]), ce qui est beaucoup trop élevé pour pouvoir être exploitable. 7 Exemple 2: Cas de l'amidure de magnésium Mg(NH2)2 Une autre structure identifiée comme potentiellement intéressante concerne la phase amidure de magnésium, Mg(NH2)2, en équilibre avec le nitrure de magnésium. Ces deux phases sont identifiées dans les bases de donnée cristallographique (voir Tableau 2 ci- dessous). Tableau 2: Structures de Mg(NH2)2 et Mg3N2 Formule Référence Groupe cristallographique d'espace Mg3N2 ICSD.84917 IA3- Mg(NH2)2 ICSD. 16222 I41/ACDZ L'équilibre mis en jeu lors du stockage de l'hydrogène est le suivant: Mg3N2+H2 Mg(NH2)2+'/2 MgH2 Le calcul de la valeur de AEhhd selon le processus décrit précédemment conduit à une valeur de -31,9 kJ par mole d'hydrogène ce qui est intéressant pour le stockage de l'hydrogèné dans des conditions avantageuses (voir relations 6), comme le montre le diagramme de van't Hoff de la Figure 3. Il est important de noter également la forte capacité massique de stockage intrinsèque de ce matériau se situant autour de 7,3 %, ce qui confirme le grand intérêt de ce système pour 15 l'application visée. REVENDICATIONS 1. Matériau pour le stockage de l'hydrogène comprenant un système équilibré entre un alliage de magnésium et d'azote et l'hydrure correspondant. 2. Matériau selon la revendication 1 caractérisé en ce que ledit système répond à la formule: Mg3N2 Mg(NH2)2. 3. Matériau selon la revendication 1 ou 2 caractérisé en ce qu'il comprend en outre, en proportion mineure, un système formé entre un alliage de magnésium et de palladium et l'hydrure ou les hydrures correspondants. 4. Matériau selon l'une des revendications 1 à 3 caractérisé en ce que l'alliage comprend en outre, en proportion mineure, au moins un métal de transition des groupes 3 à 12 du tableau périodique des éléments choisi parmi Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn et Pd. 5. Matériau selon l'une des revendications 1 à 4 caractérisé en ce qu'il se présente sous forme massive. 6. Matériau selon l'une des revendications 1 à 4 caractérisé en ce qu'il se présente sous forme dispersée. 7. Matériau selon la revendication 6 caractérisé en ce qu'il est obtenu par broyage. 8. Procédé de stockage d'hydrogène caractérisé en ce qu'il met en jeu un matériau selon l'une des revendications 1 à 7. 9. Procédé selon la revendication 8 appliqué au stockage d'hydrogène embarqué. 10. Procédé selon la revendication 8 appliqué au stockage stationnaire. 11. Procédé selon la revendication 8 appliqué au stockage portable.