FR 2730719 A1 19960823 FR 9501787 A 19950216 L'invention concerne un nouveau procédé d'obtention de sel, notamment de chlorure de potassium KC1, mais également entre autres, NaCl, Na2S04, Na2CO3, Na2B407, MgC12, MgSO4, K2SOq,par lixiviation en place et séparation économique de ces sels purs, sans aucun rejet. La quasi-totalité de la potasse produite dans le monde l'est par exploitation minière conventionnelle avec, pour obtenir une tonne de potasse commerciale, l'extraction au fond, le transport en surface et le traitement de 4 à 5 tonnes de tout-venant, la séparation et la mise en décharge d'environ 1 tonne d'argiles et de shistes "salés" et la mise direct dans les fleuves avoisinnants de 2 à 3 tonnes de sel. Cette méthode minière traditionnelle se caractérise par: 1 - des dépenses très importantes de travaux préparatoires au fond de la mine et d'entretien de ces travaux, 2 - des dépenses d'extraction au fond et de transport à la surface également très importantes ramenées à la tonne commerciale, et du fait des conditions particulières à ces mines où la température très élevée impose un aérage continu très coûteux, 3 - des dépenses encore très importantes de séparation de la potasse.Bien qu'une amélioration ait été apportée par la méthode de traitement par flottation, ces nouvelles installations demandant de forts investissements n'ont pas supplanté toutes les anciennes installations basées sur le procédé thermique, particulièrement vorace en énergie, qui consiste à lixivier le tout-venant, amené sec et refroidi en surface, par une liqueur saturée en NaCi chauffée à 95-100 C. 4 - des frais actuels et à venir pour la gestion et le "dessalement" ou autre traitement des décharges, la remise en état des nappes phréatiques, la limitation de la salinité des rivières et fleuves environnants,....en résumé, pour la dépollution et la réparation des dégats, 5 - une récupération des tonnages de parties de gisement préparées de seulement de l'ordre de 80 à 85%, ces parties préparées convenant à la méthode ou aux matériels souvent très spécifiques utilisés ne représentant pas plus des 3/4 des réserves en place déclarées exploitables.Et, compte tenu du rendement au traitement, c'est finalement au plus 70% du KC1 qui est récupéré sur la partie de gisement exploitée, 6 - une impossibilité d'exploiter les couches fortement pentées et toutes les couches à plus de 1000 m environ de profondeur, soit le plus souvent la majeure partie des réserves en place. Pour éviter ce bilan énergétique, financier et écologique catastrophique, lequel peut même être pire si les couches ne contiennent pas seulement de la sylvinite, mais également d'autres sels complexes, des méthodes de lixiviation en place ont été étudiées et ont donné matière à quelques brevets. Ces méthodes sont des variantes très proches de la méthode courante adoptée pour la production de sel à partir de couches épaisses de NaCl, en ce sens qu ' elles prévoient l'injection d'eau ou de solutions très légèrement salées, et la remontée d'une saumure saturée dont on essaye de retirer la totalité des sels dans des évaporateurs (cristallizers) qui, même lorsqu'ils sont à plusieurs effets, consomment beaucoup d'énergie. L'utilisation des procédés thermiques ou de la flottation pour séparer les sels comme dans les exploitations conventionnelles de tout-venant solide réduit beaucoup l'avantage de gain de ces méthodes de lixiviation vis à vis de ces exploitations. De plus, ces méthodes classiques de lixiviation sont prévues pour fonctionner dans des couches relativement épaisses, ce qui est commun pour le sel, mais rare pour la potasse, et les autres sels en général, ou dans des configurations particulières avec un toit constitué d'une couche insoluble ou avec des couches relativement planes de façon à pouvoir utiliser une protection par fluide inerte au toit. En conclusion, il n'existe pas à ce jour de méthode d'exploitation économique et écologique pour la plus grande partie des gisements de potasse existants. L'objectif du présent procédé est d'exploiter avec un résultat économique satisfaisant et sans aucune atteinte à l'environnement tous les gisements de potasse, et notamment la plupart des réserves laissées en place par l'exploitation conventionnelle de la potasse sur les gisements où elle a lieu, et qui peuvent représenter de 3 à 10 fois les réserves exploitées, quelle que soit leur configuration, et notamment leur profondeur, leur pendage, l'épaisseur des couches potassiques et la nature des couches encaissantes.Le présent procédé réalise cet objectif en permettant de: 1 - réduire le coùt des travaux préparatoires et de leur entretien, 2 - réduire très fortement le coùt d'extraction et de transport à la surface: en se limitant à extraire les produits commercialisables en laissant en place au fond les insolubles (argiles, shistes) et le sel NaCl impur, en éliminant toutes les dépenses d'aérage et de sécurité, 3 - pratiquement éliminer les dépenses de traitement, en profitant de la chaleur existante au fond, plutôt qu'en dépensant beaucoup pour l'éliminer au fond (aérage,..) et encore plus pour la reproduire ensuite en surface, en éliminant toute opération de séparation de la potasse du sel, et toute opération secondaire de séparation du sel et des insolubles, 4 - éliminer purement et simplement toute mise en décharge d'insolubles en surface et tout rejet de sel dans les fleuves environnants, et toutes dépenses à venir pour régénérer l'environnement, 5 - extraire la totalité du tonnage de KC1 existant dans la couche quelle que soit son épaisseur, et ses variations d'épaisseur et de continuité, et le commercialiser dans son intégralité, 6 - exploiter toutes les zones où une couche existe quelle que soit sa profondeur et son pendage, et notamment toutes les réserves inexploitables par les méthodes minières conventionnelles, mais aussi, et en plus: 7 - récupérer, en "sous-produit", du sel NaCl pur, qui, exploité exclusivement pour lui-même, dans un gisement de sel "ignigène", demande: beaucoup d'énergie, plus de 400 thermies par tonne de NaCl cristallisé même avec le procédé ayant aujourd'hui le meilleur rendement énergétique, la combinaison de l'évaporation à multiple effet et la thermocompression, une épuration chimique pour l'utilisation dans les nouvelles cellules d'électrolyse à membrane, qui, sous la pression écologique, remplacent les anciennes cellules à diaphragme et à mercure. On peut aussi récupérer le NaCl à 78% cristallisé dans une saumure saturée contenant les 22% restants. Avec le NaCl sous cette forme plutôt que tout en solution, on n'a plus besoin de transporter que le 1/3 du volume par pipe entre l'exploitation et l'usine, ce qui constitue une économie de transport, mais aussi d'eau, dont la difficulté d'approvisionnement ou le coût, et plus encore son élimination postérieure, surtout lorsqu'elle contient encore une partie du sel, sont souvent des paramètres très contraignants. Finalement, le bilan énergétique, et économique global, est nettement favorable au présent procédé pour exploiter un gisement de NaCl. I1 est a fortiori encore beaucoup plus favorable lorsque le NaCl est recueilli en "sous-produit" d'une exploitation de potasse ou d'autres sels. 8 - valoriser la chaleur du fond, plutôt que de lutter contre elle à grands frais d'aérage, en récupérant de l'énergie thermique, non seulement pour réduire au minimum les dépenses énergétiques pour cette exploitation, mais pour utiliser le restant, qui représente une quantité considérable, pour le chauffage d'immeubles et autres besoins industriels et agricoles, 9 - valoriser les cavités régulières crées par l'extraction en les utilisant comme moyen de stockage souterrain de produits gazeux, liquides ou solides, et notamment de déchets ultimes, les sites de stockage de ce type en surface demandant un investissement conséquent et étant de moins en moins disponibles, car systématiquement refusés par les riverains, et de ce fait, de plus en plus coûteux. En effet, ce procédé a l'avantage de former des cavités beaucoup plus régulières et moins sujettes aux mouvements de terrains et accidents pouvant causer la perte des puits que la lixiviation à l'eau douce qui a tendance à créer des cavités très hautes autour de chaque puits reliées par d'étroits canaux. Cela a pour conséquence également de réaliser une exploitation beaucoup plus importante et complète de la couche entre les puits et donc de réduire les coûts d'investissement en allongeant la durée d'amortissement des doublets, et de maintenir ouvertes et en état de produire les cavités profondes que le fluage du sel à grande profondeur a tendance à refermer. Ces 3 valorisations, ici présentées comme effets et résultats secondaires sans coûts supplémentaires, sont des opérations qui, pratiquées dans leur seul but, requièrent, chacune, au moins autant que l'ensemble des frais encourus dans ce procédé. On peut donc, sans peine, constater que ce procédé, est, de fait, une opération industrielle qui, à elle seule, cumule les chiffres d'affaires de quatre activités pour les frais d'exploitation de pratiquement une seule d'entre elles. On pourra remarquer également que l'exploitation des sels, et notamment de la potasse, au lieu d'être une opération minière des plus polluantes existantes à ce jour, est transformée par ce procédé en une opération non seulement à pollution zéro, mais qui, en plus, contribue à la sauvegarde de l'environnement. Ce procédé, qui utilise moins d'eau et produit plus d'énergie qu'il n'en consomme, permet d'exploiter avec profit des gisements dans des pays où l'énergie est chère et dans des zones dépouvues d'eau et de sources d'énergie ou de moyens suffisants de distribution. Le procédé consiste en la lixiviation d'une formation salifère contenant un sel choisi notamment parmi KC1, NaCl, Na2S04, Na2CO3, Na2B407, MgC12, MgSO4, K2S04 ou leurs mélanges, caractérisé en ce qu'il consiste à injecter une solution de ce sel dans un puits ménagé dans la formation et à en éjecter une solution saturée par un autre puits ménagé dans la formation, ces 2 puits étant reliés par des méthodes connues, et préférentiellement par fracturation hydraulique, la solution injectée étant obtenue en refroidissant la solution saturée éjectée jusqu'à la température de l'eutectique du sel et en séparant ainsi de cette solution saturée éjectée une partie du sel, puis en y ajoutant de l'eau en une quantité compensant d'une part la différence entre la quantité d'eau injectée et celle éjectée et d'autre part la quantité d'eau séparée avec le sel. La séparation des cristaux de sel s'effectue en refroidissant la solution saturée éjectée à une température au moins égale à la température ambiante, jusqu'à la température de l'eutectique avec la glace avant que la glace ne commence à se former, et en retirant de la solution les cristaux précipités, qui seront considérés directement comme une production s'ils sont exclusivement d'un des sels, ou sinon, qui seront remélangés à une quantité de saumure à réinjecter réchauffée, qui redissoudra totalement l'un des sels et donnera une saumure saturée, dont on retirera les cristaux restants de l'autre sel, et qui sera recyclée avec la saumure éjectée. Ainsi, par exemple, pour une formation contenant de la sylvinite, soit un mélange de NaCl et KC1, on distingue, sur la figure 1 ci-jointe, 3 zones se rejoignant au point d'eutexie ternaire E à 273 g NaCl et 78 g KC1 pour 1000 g eau, et excluant la zone de dépot de glace limitée par les lignes joignant le point E aux points d'eutexie EN et EK des saumures ne contenant respectivement que du NaCl et du KC1. Pour une saumure éjectée S à la température t à N g NaCl et K g KC1 pour 1000 g eau: 1 - Si N KC1 est un des rares sels à ne pas former de dihydrate. La production sera K - KE g KC1. Ainsi donc, on obtient du KC1 à partir d'une formation contenant de la sylvinite avec une saumure éjectée dont la teneur en NaCl est inférieure à celle de l'eutectique ternaire avec la glace, soit 273 g NaCl pour 1000 g eau, en refroidissant cette saumure éjectée à une température au moins égale à la température ambiante, jusqu'à la température de l'eutectique avec la glace avant que la glace ne commence à se former, et en retirant de la solution les cristaux de KC1 précipités. 2 - Si K Dans ce cas, la production finale sera N - NE g de NaCl. Ainsi donc, on obtient du NaCl à partir d'une formation contenant de la sylvinite avec une saumure éjectée dont la teneur en KC1 est inférieure à celle de l'eutectique ternaire avec la glace, soit 78 g KC1 pour 1000 g eau, en refroidissant cette saumure éjectée à une température au moins égale à la température ambiante, jusqu'à la température du point ST de transition avec le dihydrate de chlorure de sodium NaCl.2H20 et en retirant de la solution les cristaux de NaCl précipités, puis jusqu'à la température de l'eutectique avec la glace avant que la glace ne commence à se former et en retirant de la solution les cristaux de NaCl.2H20 précipités, en les réchauffant à la température du point ST pour qu'ils donnent une saumure saturée de NaCl contenant des cristaux de NaCl, qui peut être considérée comme une production et expédiée telle quelle par pipe vers une usine chimique, ou qui sera recyclée avec la saumure sortie de puits après en avoir retiré les cristaux de NaCl. 3 - Si N > 273 et K > 78 : le refroidissement causera un dépôt exclusivement de NaCl jusqu'à la température du point ST, puis, si ST se trouve à gauche du point de transition T, un dépôt de NaCl.2H20 jusqu'au point A qu'on traitera comme précédemment au point 2, ou si ST se trouve à droite du point de transition T, un dépôt de KC1 et NaCl mélangés au passage de la ligne de solution saturée des 2 sels, suivi d'un dépôt exclusivement de KC1 jusqu'au point A, puis un dépôt de NaCl.2H20 et de KC1 mélangés jusqu'à la température du point E, qui sera séparé et mélangé (avec éventuellement le mélange NaCl-KCl retiré au point ST) à une quantité de saumure à réinjecter, réchauffée pour que le tout soit porté à la température du point ST, qui redissoudra totalement l'un des sels, le NaCl pour ST à gauche du point T, le KC1 pour ST à droite du point T, et donnera une saumure saturée à la température du point ST, dont on retirera les cristaux restants de l'autre sel et qui sera recyclée avec la saumure éjectée. La production finale sera de N - 273 g NaCl et K - 78 g KC1 pour 1000 g eau. Ainsi donc on obtient du KC1 et du NaCl à partir d'une formation contenant de la sylvinite avec une saumure éjectée dont les teneurs en KC1 et NaCl sont supérieures à celles de l'eutectique ternaire avec la glace, soit 78 g KC1 et 273 g NaCl pour 1000 g eau, en refroidissant cette saumure éjectée à une température au moins égale à la température ambiante, dans une première étape, jusqu'à la température du point ST de transition et en retirant les cristaux de NaCl précipités, puis, dans une deuxième étape, jusqu'à la température du point A, et, si ST se trouve à gauche du point de transition T, en retirant les cristaux de NaCl.2H20 précipités qu'on traitera comme au point 2, ou si ST se trouve à droite du point de transition T, en retirant les cristaux de KC1 et NaCl mélangés au passage de la ligne de solution saturée de ces 2 sels, puis les cristaux de KC1, et dans une troisième étape jusqu'à la température de l'eutectique ternaire avec la glace avant que la glace ne commence à se former, et en retireant de la solution les cristaux de NaCl.2H20 et de KCl précipités et en les mélangeant (avec éventuellement les cristaux de NaCl et de KC1 retirés au point ST) à une partie de la saumure à réinjecter, réchauffée pour que le tout soit porté à la température du point ST, qui redissoudra totalement l'un des sels, le NaCl pour ST à gauche du point T, le KC1 pour ST à droite du point T, et donnera une saumure saturée à la température du point ST, dont on retirera les cristaux restants de l'autre sel et qui sera recyclée avec la saumure éjectée au point du circuit où elle aura atteint la température du point ST. Dans tous les cas, rien d'autre n'est extrait de la saumure éjectée, et donc du gisement, que du KC1 et du NaCl séparés en cristaux (et éventuellement de la saumure saturée en NaCi), soient des produits de qualité commerciale, à l'exclusion de tout autre produit et notamment de rejets. La seule énergie importante dépensée l'est au pompage de la chaleur qui, comme chacun sait, produit plus d'énergie qu'il n'en consomme, pour abaisser la température de la saumure des 4 ou 5 derniers degrés, le reste des transferts de chaleur se faisant dans des échangeurs à plaques entre la saumure éjectée que l'on refroidit en réchauffant la saumure à réinjecter. On utilisera des échangeurs à plaques en série, pour augmenter la vitesse de passage de la saumure saturée et éviter ainsi les bouchages, et des cyclones intercalés entre les échangeurs pour récupérer les cristaux supérieurs à une dimension donnée. La solution réinjectée dans la cavité se saturera préférentiellement en KC1. En effet, le taux de dissolution des sels diminue à mesure que la concentration de la solution augmente, mais le taux de dissolution du KC1 est plus important que celui du NaCl, et cette différence s'accroit à mesure que la concentration de la solution augmente, mais aussi lorsque la température augmente. Toutefois, le pourcentage de KC1 dans la couche étant généralement plus faible que celui de NaCl, la dissolution en poids du KC1 n'est supérieure à celle du NaCl qu'à partir du moment où, par exemple, la solution est déjà à 70% de sa saturation en NaCl lorsque la teneur en NaCl de la formation est le double de celle de KC1. Or, dans une formation de ce type, la solution réinjectée est à plus de 75% de sa saturation en Nazi. Dans la pratique, pour une température d'injection donnée, on choisit le débit d'injection qui, en fonction des caractéristiques de la formation et de la cavité, permet juste d'obtenir la saturation à la température de sortie. On peut augmenter la température d'injection avec la chaleur produite au pompage de la chaleur et adapter le débit en conséquence. On a d'ailleurs intérêt à le faire lorsque beaucoup de sylvinite est exposée dans la cavité, et systématiquement en été au moins, et utiliser cette chaleur en hiver pour du chauffage d'immeubles par exemple.En effet, on éjectera alors une saumure saturée plus chaude avec des concentrations de NaCl et de KC1 supérieures, et surtout de KC1 puisqu'il se dissout beaucoup plus que le NaCl lorsque la température augmente, ce qui permet d'augmenter la capacité de production du KC1, tout en reconstituant la chaleur des terrains autour des cavités, ce que l'on peut assimiler à une forme de stockage de chaleur. Or, l'été coïncide avec la diminution ou l'arrêt de la demande pour le chauffage des immeubles et la plus forte demande de potasse au cours de l'année. Les sels extraits à chaque cycle représentent dans le cas le plus typique environ 20% pour le NaCl et 65% pour le KC1 des quantités contenues dans la saumure saturée, ce qui représente une différence essentielle avec les procédés où l'on traite la saumure pour essayer d'en extraire la quasi-totalité des sels, qui pourraient sembler préférables a priori parce que demandant un volume moindre d'injection. Mais, comme aux pertes de charge près, la pression d'injection est proportionnelle à la différence de densité des colonnes des puits d'injection et d'éjection, laquelle est beaucoup plus faible lorsqu'on injecte de la saumure plutôt que de l'eau douce, on peut dire en gros qu'on injecte x fois plus à une pression x fois moindre, et que le bilan énergétique pour la lixiviation est pratiquement le même.Par contre, il est extrêmement favorable au présent procédé pour la séparation des sels, qui a l'avantage supplémentaire d'obtenir directement des sels de qualité commerciale. Mais, ce procédé de lixiviation avec une saumure proche de la saturation présente encore d'autres avantages essentiels, car il permet d'éviter la dissolution trop rapide autour du puits d'injection qui se produit avec l'injection d'eau ou de solutions à faibles concentrations de sels, et qui oblige parfois à utiliser une couche protectrice au toit, généralement de fuel, ce qui limite alors l'exploitation à des couches horizontales ou très faiblement pentées, ou bien à des couches de plusieurs dizaines de mêtres d'épaisseur, ou bien encore à des couches surmontées d'un banc d'insolubles épais et résistant.Le présent procédé permet d'exploiter, sans l'utilisation de fluide protecteur au toit et tous ses inconvénients et coûts d'exploitation, toutes les couches salifères, et notamment tous les bancs potassiques, même d'épaisseur très faibles de quelques mêtres comme c'est le plus souvent le cas, au sein des couches salifères, et quel que soit leur pendage. Les principes de base de ce procédé s'appliquent aux gisements qui, outre la sylvinite, contiennent des bancs de carnallite (mélange hydraté de KC1 et MgC12). Le MgC12 est très génant dans les exploitations par lixiviation avec de l'eau douce parce qu'il se dissout beaucoup et très vite, empêchant pratiquement toute dissolution de NaCl et KC1. Par contre, dans le présent procédé qui utilise pour l'injection de la saumure à plus de 75% de la saturation en NaCl, le MgC12 se dissout peu et de moins en moins alors que le KC1 se dissout plus et de plus en plus. Lors du refroidissement, le KC1 se dépose et le MgC12 reste en solution pendant le dépôt du KC1 et du hydrate de chlorure de sodium, et sera réinjecté au fond.De très nombreux gisements potassiques contiennent de la carnallite, et beaucoup sont peu ou pas exploités. Le présent procédé permet de les exploiter. De fait, les principes de base de ce procédé s'appliquent à tout gisement salifère. On a pu remarquer que ce procédé s'applique à un gisement ne contenant que du NaCl (K=O dans l'exemple ci-dessus), mais aussi à un gisement contenant un sel soluble en impureté même à teneur relativement importante, en fait jusqu'à la teneur égale à celle de l'eutectique ternaire (K Ce procédé s'applique exactement de la même façon pour tout gisement d'un sel soluble dominant qui forme un hydrate en solution.C'est le cas, par exemple, du Na2S04 qui forme du Na2S04.H20 à partir de 32 4 jusqu'à -1"2 (point eutectique avec la glace). Ainsi une solution saturée contenant 497 g de Na2S04 pour 1000 g eau à 32 4 et seulement 34 g à -1 2 produira 463 g de Na2S04 anhydre par ce procédé avec de l'ordre de 10 fois moins d'énergie que par les procédés actuellement utilisés. Si le sel forme plusieurs hydrates depuis les hautes températures, on procèdera de la même façon en réchauffant les cristaux d'hydrate prélevés jusqu'à la température de transition du ou des précédents hydrates contenant moins d'eau, ce qui permettra d'extraire des cristaux contenant moins d'eau et diminuera les dépenses énergétiques pour obtenir le sel anhydre. C'est le cas, par exemple, de Na2CO3 qui passe en solution saturée de Na2CO3.H20 à Na2CO3.7H20 à 35 4, puis de Na2CO3.7H20 à Na2CO3.10H20 à 32", et dépose des cristaux de décahydrate jusqu'à -2 05. Ainsi une solution saturée contenant 498 g de Na2CO3 pour 1000 g eau à 35 4 et seulement 57,1 g à -2"05 produira 440,9 g de Na2CO3 contenu dans du monohydrate dont il faudra seulement extraire 440,9/106*18= 74,9 g eau. C'est aussi le cas du Na2B407 qui passe en solution saturée de Na2B407.4H20 à Na2B407.10H20 (borax) à 58 5 et dépose des cristaux du décahydrate jusqu'à -0 45. Ainsi une solution saturée contenant 169,9 g de Na2B407 pour 1000 g eau à 58 5 et seulement 11,1 g à -0 45 produira 158,8 g de Na2B407 contenu dans du tétrahydrate dont il faudra extraire 158,8/201,2*4*18= 56,8 g eau. Ainsi donc on obtient un sel soluble à partir d'une formation contenant ce sel seul ou en très grande proportion au point que les autres sels ne constituent que des impuretés ou sont, en tous cas, à teneur inférieure dans la saumure éjectée à celle de l'eutectique ternaire avec la glace, ce sel étant obtenu anhydre s'il ne forme pas de dihydrate ou s'il commence à en former seulement au-dessous de 50 environ, ou bien hydraté avec le nombre d'H2O correspondant à l'hydrate à environ cette même température. Comme pour tous les sels, le mélange d'un de ces sels avec d'autres sels solubles dans leurs gisements donnent des saumures présentant des équilibres et des températures de transition différentes, dont ce sel seul constitue un cas limite, comme on l'a noté pour le mélange NaCl-KCl. Quelle que soit la configuration du système, et la composition de la saumure sortie de puits, les principes de ce procédé sont applicables. Ainsi, pour le mélange NaCl-Na2SO4, on pourrait faire exactement la même description que pour le mélange NaCl KCl avec pour le point E (eutectique ternaire avec la glace à 21 7) 1,55 g Na2SO4 et 296,1 g NaCl pour 1000 g eau, et pour le point T 19,2 g Na2SO4 et 345,1 g NaCl pour 1000 g eau, sauf que Na2SO4 forme un hydrate et se comporte comme NaCl. Ainsi donc on obtient du NaCl et un autre sel soluble à partir d'une formation contenant ces 2 sels en proportions importantes. Il en serait de même pour un mélange Na2SO4-Na2B407 avec pour le point E (eutectique ternaire avec la glace à -1 38) 40,05 g Na2SO4 et 6,6 g Na2B407 pour 1000 g eau, et pour le point T 486,8 g Na2SO4 et 21,19 g Na2B407 pour 1000 g eau. Il en serait encore de même pour des mélanges qui pour de fortes concentrations forment un sel double qui sera traité de la même façon qu'un mélange de cristaux de sels. C'est le cas, par exemple, du mélange Na2SO4-Na2CO3 avec pour le point E (eutectique ternaire avec la glace à -2 45) 22,2 g Na2SO4 et 56,2 g Na2CO3 pour 1000 g eau, et pour le point T 277,6 g Na2SO4 et 299,7 g Na2CO3 pour 1000 g eau, et qui forme un sel Na2CO3.2Na2SO4 aux fortes concentrations. Ainsi donc on obtient par ce procédé 2 sels solubles à partir d'une formation contenant ces 2 sels en proportions importantes. A fortiori on pourra obtenir des sels solubles purs à partir de saumures naturelles ou provenant de rejets et on pourra également utiliser ce procédé pour épurer des saumures ou pour obtenir des solutions pures d'un sel. REVENDICATIONS 1. Procédé d'obtention d'un sel choisi notamment parmi KCl, NaCl, Na2S04, Na2CO3 Na2B407, MgCl2, MgSO4, K2S04 ou leurs mélanges, caractérisé en ce qu'il consiste à injecter une solution de ce sel dans un puits ménagé dans une formation contenant ce sel et à en éjecter une solution saturée par un autre puits ménagé dans la formation, ces 2 puits étant reliés par des méthodes connues, et préférentiellement par fracturation hydraulique, la solution injectée étant obtenue en refroidissant la solution saturée éjectée jusqu'à la température de l'eutectique du sel et en séparant ainsi de cette solution saturée éjectée une partie du sel, puis en y ajoutant de l'eau en une quantité compensant d'une part la différence entre la quantité d'eau injectée et celle éjectée et d'autre part la quantité d'eau séparée avec le sel. 2. Procédé d'obtention du KCl à partir d'une formation contenant de la sylvinite selon la revendication 1 avec une saumure éjectée dont la teneur en NaCl est inférieure à celle de l'eutectique ternaire avec la glace, soit 273 g NaCl pour 1000 g eau, caractérisé en ce qu'il consiste à refroidir cette saumure éjectée à une température au moins égale à la température ambiante, jusqu'à la température de l'eutectique avec la glace avant que la glace ne commence à se former, et en retirant de la solution les cristaux de KCl précipités. 3. Procédé d'obtention du NaCl à partir d'une formation contenant de la sylvinite selon la revendication 1 avec une saumure éjectée dont la teneur en KCl est inférieure à celle de l'eutectique ternaire avec la glace, soit 78 g KCl pour 1000 g eau, caractérisé en ce qu'il consiste à refroidir cette saumure éjectée à une température au moins égale à la température ambiante, jusqu'à la température du point ST de transition avec le dihydrate de chlorure de sodium NaCl.2H20 et à retirer de la solution les cristaux de NaCI précipités, puis jusqu'à la température de l'eutectique avec la glace avant que la glace ne commence à se former et à retirer de la solution les cristaux de NaCl.2H20 précipités, à les réchauffer à la température du point ST pour qu'ils donnent une saumure saturée de NaCl contenant des cristaux de NaCl, qui peut être considérée comme une production et expédiée telle quelle par pipe vers une usine chimique, ou qui sera recyclée avec la saumure sortie de puits après en avoir retiré les cristaux de NaCl. 4. Procédé d'obtention du KCl et du NaCl à partir d'une formation contenant de la sylvinite selon la revendication 1 avec une saumure éjectée dont les teneurs en KCl et NaCl sont supérieures à celles de l'eutectique ternaire avec la glace, soit 78 g KCl et 273 g NaCl pour 1000 g eau, caractérisé en ce qu'il consiste à refroidir cette saumure éjectée à une température au moins égale à la température ambiante, dans une première étape, jusqu'à la température du point ST de transition et à retirer les cristaux de NaCl précipités, puis, dans une deuxième étape, jusqu'à la température du point A, et, si ST se trouve à gauche du point de transition T, à retirer les cristaux de NaCl.2H20 précipités qu'on traitera selon la revendication 3, ou si ST se trouve à droite du point de transition T, à retirer les cristaux de KCl et NaCl mélangés au passage de la ligne de solution saturée de ces 2 sels, puis les cristaux de KCl, et dans une troisième étape jusqu'à la température de l'eutectique ternaire avec la glace avant que la glace ne commence à se former, et à retirer de la solution les cristaux de NaCl.2H20 et de KCl précipités et à les mélanger (avec éventuellement les cristaux de NaCl et de KCl retirés au point ST) à une partie de la saumure à réinjecter, réchauffée pour que le tout soit porté à la température du point ST, qui redissoudra totalement l'un des sels, le NaCl pour ST à gauche du point T, le KCl pour ST à droite du point T, et donnera une saumure saturée à la température du point ST, dont on retirera les cristaux restants de l'autre sel et qui sera recyclée avec la saumure sortie de puits au point du circuit où elle aura atteint la température du point ST. 5. Procédé selon la revendication 1 ou 2 ou 3 ou 4, pour une formation qui, outre la sylvinite, contient des bancs de carnallite (mélange hydraté de KCl et MgCl2) caractérisé en ce que l'on maintient une réinjection de saumure à plus de 75% de la saturation en NaCl dans laquelle le MgCl2 se dissout peu et de moins en moins alors que le KCl se dissout plus et de plus en plus, le MgCl2 restant, lors du refroidissement de la saumure saturée éjectée, en solution pendant le dépôt du KCl et du dihydrate de chlorure de sodium, et étant réinjecté au fond. 6. Procédé selon la revendication 1 ou 3 pour obtenir du NaCl à partir d'une formation contenant du NaCl seul ou en très grande proportion au point que les autres sels ne constituent que des impuretés ou sont, en tous cas, à teneur inférieure dans la saumure sortie de puits à celle de l'eutectique ternaire avec la glace, 7.Procédé selon la revendication 1 ou 2 ou 3 pour obtenir un sel soluble à partir d'une formation contenant ce sel seul ou en très grande proportion au point que les autres sels ne constituent que des impuretés ou sont, en tous cas, à teneur inférieure dans la saumure sortie de puits à celle de l'eutectique ternaire avec la glace, ce sel étant obtenu anhydre s'il ne forme pas de dihydrate ou s'il commence à en former seulement au-dessous de 50 environ, ou bien hydraté avec le nombre d'H2O correspondant à l'hydrate à environ cette même température. 8. Procédé selon la revendication 1 ou 2 ou 3 ou 4 ou 7 pour obtenir du NaCl et un autre sel soluble à partir d'une formation contenant ces 2 sels en proportions importantes. 9. Procédé selon la revendication 1 ou 2 ou 3 ou 4 ou 7 pour obtenir 2 sels solubles à partir d'une formation contenant ces 2 sels en proportions importantes. 10. Procédé selon la revendication 2 ou 3 ou 4 ou 5 ou 6 ou 7 ou 8 ou 9 pour produire des sels solubles purs à partir de saumures naturelles ou provenant de rejets ou pour épurer des saumures ou pour obtenir des solutions pures d'un sel.