FR 2716683 A1 19950901 FR 9502388 A 19950224 La présente invention concerne ltextrac.ion d'uranium, en particulier à partir de son minerai, au moyen d'une méthode de préparation par lessivage acide ou alcalin. On connaît bien deux procédés de lessivage pour l'extraction d'uranium à partir de son minerai. Le premier procédé est le procédé de lessivage alcalin ou au carbonate et le second procédé est le procédé d'extraction acide. Le procédé de lessivage alcalin a été décrit par A.R. Burkin dans "Extractive Metallurgy of Uranium" et suit la voie suivante: UO2+Ȯ2UO3 (1) U03 + 3Na2CO3 + H2Oi Na4UO2(CO3)3 + 2NaOH (2) 2Na4UO2(CQ3+6NaOH- > Na2U2O7+6Na2CO3 + 3H2O (3) Ce procédé est très sélectif et est donc adopté de préférence dans les cas où le minerai d'uranium requiert une forte consommation d'acide. L'uranium est recueilli, par ce procédé, par précipitation du diuranate de sodium qui est filtré et séché, et exporté pour la suite du procédé. Cependant, malgré les avantages apportés par le procédé de lessivage alcalin, du point de vue d'une réduction de la sélectivité et de la corrosion, il présente d'importants inconvénients, en ce qui concerne les coûts, par rapport au procédé de lessivage acide, dans la mesure où il est nécessaire que le minerai soit finement broyé. De plus, les réactifs au carbonate sont coûteux. Pour cette raison, la méthode de préparation la plus employée au niveau mondial actuellement est la voie acide, qui est la suivante: Fe+H2SO4O- > Fe2++SO42-+H2 (4) MnO2+2H2SO4+2Fe2+e2Fe3t +Mn2+2H2O+2SO42- (5) UO2+2Fe3+UO22+ +Fe2+ (6) UO3+2H+UQ+H2O +H2O (7) Dans cette voie, dans le cas de minerais à base d'oxydes tels que l'uraninite et la pechblende, L'oxyde d'uranium est attaqué par des ions ferriques qui sont engendrés par l'oxydation d'ions ferreux générés par la dissolution du fer présent dans le minerai d'uranium par l'acide, généralement de l'acide sulfurique, bien que d'autres acides minéraux, tels que l'acide nitrique ou l'acide chlorhydrique puissent être utilisés à cet effet. Une autre source de fer est constituée par les matériaux de broyage permettant de broyer le minerai d'uranium pour lui donner une taille adaptée au lessivage. Cette attaque convertit les ions U(IV) présents dans le minerai en ions U(VI) sous forme de cations d'uranyle (UO2 +) solubles, qui sont susceptibles d'être recueillis par extraction avec un solvant ou par toutes autres opérations adaptées. Actuellement, I'oxydation d'ions ferreux en ions ferriques est réalisée par addition, dans le circuit de lessivage, de pyrolusite (MnO2), de chlorate de sodium ou d'autres composants oxydants métalliques. L'introduction de ces-oxydants présente de réelles difficultés. Premièrement, la pyrolusite peut être coûteuse ou doit être finement broyée pour garantir l'efficacité du procédé. En conséquence, les usines de traitement de l'uranium peuvent être amenées à dépenser des sommes élevées pour le pyrolusite ou doivent comporter des installations de broyage qui mobilisent beaucoup de capitaux, afin de réaliser le broyage. Dans certaines mines d'uranium, il est nécessaire de broyer jusqu'au niveau 80%, passant 0,074 mm. Ce broyage est, naturellement, très coûteux et les producteurs d'uranium seraient très avantagés s'il pouvait être évité. Deuxièmement, la pyrolusite introduite du manganèse ou un élément non valorisable dans le procédé de lessivage. Outre le fait qu'il ne peut être valorisé, le manganèse subit des réactions secondaires indésirables qui réduisent l'efficacité du procédé et qui peuvent affecter l'efficacité d'un procédé d'extraction au solvant pour récupérer l'uranium. Dans le cas du chlorate de sodium, les dépenses engendrées par l'existence de réactions secondaires indésirables constituent une raison suffisante pour éviter l'utilisation de ce produit. En particulier, les ions chlorate ont tendance à se dégrader en ions chlorure qui peuvent attaquer les électrodes employées pour l'extraction électrolytique de cuivre ou d'autres métaux en aval du circuit de lessivage. Malgré la nature défavorable des oxydants employés actuellement dans l'industrie, on continue à les utiliser car d'autres oxydants ne favorisent pas la conversion nécessaire d'uranium tétravalent en uranium hexavalent, ou nécessitent un équipement très coûteux pour permettre leur emploi. La présente invention a donc pour but de proposer un procédé d'extraction d'uranium permettant l'utilisation d'oxydants économiques, inconnus jusqu'à présent. Dans ce but, la présente invention propose, selon un premier aspect, un procédé d'extraction d'uranium à partir d'un matériau contenant de l'uranium, au moyen d'un procédé de lessivage comprenant la dissolution dudit matériau, cette dissolution étant catalysée par un agent catalytique. Le procédé de lessivage peut comprendre, par exemple, un lessivage à l'acide, au moyen d'un acide tel que l'acide sulfurique ou l'acide de Caro, ou un lessivage à l'alcalin, au moyen d'un agent alcalin, par exemple un carbonate alcalin. Selon un deuxième aspect, la présente invention propose un procédé d'extraction d'uranium à partir d'un matériau contenant de l'uranium, au moyen d'un procédé de lessivage à l'acide, comprenant la dissolution du minerai d'uranium présent dans le matériau contenant de l'uranium par des ions ferriques, ces ions ferriques étant engendrés par l'oxydation d'ions ferreux, dont au moins unepartie est formée par réaction de l'acide avec le fer ou un minerai contenant du fer présent dans le matériau contenant de l'uranium, cette oxydation étant catalysée par un agent catalytique afin de permettre, ainsi, l'obtention d'un taux effectif d'ions ferriques par rapport aux ions ferreux, afin de permettre une dissolution substantielle du minerai d'uranium. Les agents catalytiques adsorbants tels que ceux qui sont à base de carbone, par exemple du charbon actif, et les résines échangeuses d'ions, sont des agents catalytiques particulièrement adaptés et faciles à obtenir pour être utilisés dans le procédé. D'autres agents catalytiques peuvent également être employés. On doit observer que, bien que les ions de métal contaminants soient difficiles et/ou coûteux à extraire de solutions, l'extraction d'agents catalytiques solides, tels que le charbon actif adsorbant, est aussi simple que toute séparation physique ; par exemple par tamisage ou filtration. Dans un mode de réalisation préféré, les oxydants gazeux, qui sont plus économiques et nuisent moins à l'efficacité du procédé que le chorate et la pyrolusite, mais qui ne sont pas employés actuellement dans l'industrie de l'uranium, tel que l'air, l'oxygène, l'ozone ou un gaz contenant de l'oxygène élémentaire, possédant des propriétés oxydantes, peut être employé à des conditions de pression ambiante, en présence d'un agent catalytique adsorbant tel que le charbon actif. Ces gaz sont avantageux, dans la mesure où on peut utiliser un équipement d'alimentation en gaz classique pour les envoyer dans un récipient de lessivage. Un tel équipement est nettement plus économique qu'un équipement de broyage, et les coûts de fonctionnement peuvent être favorablement comparés aux coûts liés aux oxydants employés d'ordinaire. Un point important réside dans le fait qu'il n'y a pas ou peu d'addition d'ions métalliques contaminants, tels que le manganèse, tels que chlorate ou chlorure de manganèse, dans le procédé de lessivage, et la consommation d'acide, dans le cas de procédés de lessivage à l'acide, peut être réduite du fait que l'on évite des réactions secondaires de dissolution indésirables, et une absorption causée par l'addition d'oxydants métalliques classiques. De plus, lorsque des oxydants gazeux sont employés, on peut employer un équipement classique d'alimentation en gaz, qui demande moins d'entretien que des installations spécialisées de broyage ou de stockage de produits chimiques, ce qui réduit les investissements. D'autres oxydants pouvant être utilisés sont des oxydants solides choisis, par exemple, parmi le dioxyde de manganèse, les permanganates, les péroxydes, les chlorates, les chlorures, les hypochlorures, les chromates, les dichromates et les persulfates. Des sels d'un métal alcalin, tels que le sodium ou le potassium, peuvent être préférés tout spécialement. On notera que la présente invention est plus efficace à l'intérieur d'une certaine plage de potentiel d'oxydo-réduction (POR). L'utilisation d'oxydants solides peut ne pas permettre d'atteindre rapidement la plage de POR requise ; ainsi, les oxydants gazeux, qui permettent habituellement d'atteindre rapidement cette plage, doivent être préférés. Un autre avantage qui peut venir s'ajouter réside dans un meilleur contrôle du procédé de lessivage, car on peut éviter le retard dans l'obtention du POR désiré si l'on emploie des oxydants gazeux. Les deux types d'oxydants peuvent être employés ensemble, de façon avantageuse, si cela est souhaité. Si un oxydant solide est employé, celui-ci peut être introduit directement lors de la phase de lessivage, par l'intermédiaire de l'agent de lessivage ou de la charge d'alimentation, ou également sous la forme d'une solution aqueuse. On peut utiliser d'autres sources d'ions ferreux que le fer minéral présent dans le minerai d'uranium. Par exemple, du fer ou des composants ferreux peuvent être ajoutés à la solution de lessivage, mais ceci peut ne pas s'avérer économique, et on préfere en conséquence qu'une quantité d'ions suffisante pour réaliser le procédé soit présente dans le minerai à traiter. L'invention sera mieux comprise à partir de la description détaillée qui suit d'un mode de réalisation préféré de celle-ci, en référence au dessin, dans lequel la figure l est un diagramme d'un procédé de lessivage à l'acide destiné à l'extraction d'uranium. En référence à la figure l, un minerai d'uranium comprenant, par exemple, de l'uraninite (dont la formule théorique est UO2) est transporté du puits vers un broyeur giratoire primaire, à partir duquel on recueille le minerai à traiter après un tamisage à une taille inférieure, et est stocké dans un silo à minerai fin. Le refus du minerai est recyclé vers l'étape de broyage. Le broyage subséquent comprend le broyage du minerai fin dans un broyeur à barres, avec ajout d'eau. La séparation avec un cyclone est ensuite réalisée afin de séparer une couche supérieure qui est épaissie dans un épaississeur, et une couche inférieure qui est envoyée vers l'étape de lessivage. La couche inférieure du cyclone est introduite dans un broyeur à bil;es, afin d'obtenir une réduction supplémentaire de la taille. Le lessivage est réalisé dans des réservoirs dans lesquels le minerai est agité avec de l'acide sulfurique et un oxydant, en présence d'un agent catalytique adsorbant qui catalyse l'oxydation d'ions ferreux formés par l'attaque par l'acide du fer minéral présent dans le minerai, de composants ferreux présents dans la solution de lessivage ou de fer introduit par les matériaux de broyage, en ions ferriques qui oxydent l'oxyde d'uranium (IV) en cations d'uranyl (UOç+) hexavalents qui sont solubles en solution acide. Dans une installation de lessivage classique, l'oxydant est du dioxyde de manganèse sous forme pure ou minérale (pyrolusite). Autrement, l'oxydant généralement employé est du chlorate de sodium. De l'air ou de l'oxygène n'ont pas été employés comme oxydants, car leurs taux de dissolution dans une solution acide sont considérés comme trop lents, en solution acide, pour permettre un taux important d'oxydation d'ions ferreux en ions ferriques et, donc, d'uranium tétravalent en uranium hexavalent. Cette situation peut être changée, grâce au procédé selon l'invention, par l'addition d'un agent adsorbant catalytique, avantageusement du charbon actif, bien que toute résine ou adsorbant présentant une réactivité suffisante puisse également être employé. L'addition de l'agent catalytique adsorbant en quantité adaptée catalyse l'oxydation d'ions ferreux en ions ferriques, en permettant une disponibilité suffisante en solution acide d'oxygène obtenu à partir d'oxydants, comme exposé cidessus et, en particulier, de gaz oxydants tels que l'air, l'oxygène, l'ozone, des gaz contenant de l'oxygène élémentaire, ou des mélanges de ces gaz, afin d'obtenir un potentiel d'oxydo-réduction d'au moins + 300 mV lors du procédé de lessivage à l'acide, et que des taux d'extraction d'uranium économiquement viables soient obtenus. La quantité de charbon actif ajouté qui est la plus souhaitable semble être 10 à 200 g C/t de minerai, de préférence 14 à 70 g/t, mais d'autres additions peuvent être possibles, en fonction du type de minerai et des conditions de fonctionnement des installations. Cependant, les conditions de pH et de température peuvent affecter l'efficacité du charbon actif et d'autres agents dans la catalyse du procédé de lessivage. En ce qui concerne le pH, une gamme de 0,7 à 2 est acceptable. En dessous d'un pH de 0,7, le carbone peut être dégradé. Au-dessus d'un pH de 2, des métaux de base tels que le cuivre, le plomb, le zinc et la silice se dissolvent, avec d'éventuels effets néfastes. En ce qui concerne la température, la température peut être maintenue, avec une extraction acceptable, à 30"C ou même à une température inférieure. Un chauffage à des températures supérieures, par exemple à 60"C ou plus; dans les récipients de lessivage, par addition de vapeur vive ou par utilisation de dispositifs de chauffage, peut être employé pour obtenir des cinétiques encore meilleures. Le tableau 1 en annexe permet de distinguer clairement que l'addition de 25g/l de carbone dans une solution acide contenant au total 2 g/l de fer permet d'obtenir un environnement oxydant, mesuré en termes d'E, et conversion d'ions ferreux/ferriques dans le temps, lorsque l'oxygène est introduit selon un taux de 6 1/min, qui est meilleur lorsque l'oxygène est introduit de manière insatisfaisante selon le même taux dans la solution de lessivage, en présence d'une faible quantité ou en quasi-absence de catalyseur. TABLEAU 1 Comparaison de la conversion d'ions ferreux en ions ferriques en cas d'addition de 1,25 g/l et de 25 g/l de charbon actif et de 6 I/min d'oxygène en tant qu'oxydant 1,25 g/l de charbon actif 25 g/l de charbon actif Temps (h! IFe(II)1 % conver- , [Fe(ll)] % con vers sion sion (mg/L) (Fe(II) en (mg/L) (Fe(ll) en Fe (III)) Fe (III) 0 2000 0 563 2000 0 563 i 2000 0 578 1714 14,3 628 2 2000 0 598 1350 32,5 663 3 2000 0 599 1036 48,2 668 4 2000 0 608 821 58,95 679 20,5 1930 3,5 649 50 97,5 789 On doit faire observer, à cet égard, que la conversion d'uranium (IV) en uranium (VI) ne peut pas être obtenu de manière économique si le taux de conversion requis et l'importance requise de la conversion d'ions ferreux en ions ferriques ne sont pas obtenus. Ceci dépend du taux de dissolution et de la disponibilité de l'oxydant. Un autre avantage qui peut être obtenu en utilisant le présent procédé réside dans le fait que, en utilisant de la pyrolusite, du dioxyde de manganèse ou du chlorate de sodium, on peut avoir une période, au cours du lessivage, pendant laquelle il n'est pas utile d'introduire ces réactifs. Cette période correspond au moment où les ions ferreux commencent à former une solution suite à l'attaque par l'acide du fer, de la pyrite ou d'autres minéraux contenant du fer dans le minerai d'uranium. Au cours de cette période, l'effet de ces oxydants métalliques sur l'oxydation de l'uranium (IV) est négligeable et peut éventuellement être contreproductif car ils peuvent réagir avec des composants tels que l'hydrogène sulfuré et l'hydrogène émis lors du lessivage à l'acide. Il est clair que ces réactions entraîneraient une consommation de réactif excessive. Ceci ne devrait pas représenter un problème significatif si des oxydants gazeux, comme ceux qui sont préférés dans la présente invention, sont employés. En conséquence, ces oxydants gazeux peuvent, en présence d'un catalyseur, être introduits dès le début du processus de lessivage, ce qui permet d'atteindre un faible taux d'oxydation de l'uranium (IV) en uranium (VI) au cours d'une période pendant laquelle des oxydants métalliques classiquement utilisés ne sont pas efficaces. A ce niveau, la réaction d'oxydation catalytique décrite cidessus peut être obtenueen parallèle avec l'oxydation directe de l'uranium (IV), mais de façon indépendante de celle-ci. A l'issue de l'étape de lessivage, le minerai stérile et l'agent catalytique adsorbant, par exemple le charbon actif, peuvent être séparés de la liqueur usée. Avantageusement, cette séparation est obtenue par un procédé de décantation à contre-courant et à étapes multiples, utilisant différents épaississeurs. Les composants inférieurs, minerai stérile et charbon actif, sont séparés, le minerai stérile étant généralement neutralisé et évacué ou recyclé. Le charbon actif est renvoyé vers l'étape de lessivage, mais il est possible qu'il soit nécessaire de procéder à une régénération ou à un traitement pour retirer les espèces adsorbées avant le recyclage. La couche inférieure issue des épaississeurs est clarifiée par filtration au sable, afin de s'assurer que des solides en suspension ne puissent pas pénétrer à l'intérieur de la conduite de récupération de l'uranium. Selon un autre mode de réalisation, le charbon actif peut être maintenu dans les réservoirs de lessivage par des tamis, avec une régénération occasionnelle si nécessaire. Le cas échéant, des étapes supplémentaires de rectification peuvent être mises en oeuvre afin de récupérer des espèces adsorbées sur le charbon actif. Naturellement, le charbon actif peut être remplacé par d'autres agents catalytiques, tels que des résines d'échange d'ions, si cela est souhaité. La clarification de la lessive usée est particulièrement recommandée dans le cas de recueil d'uranium par extraction au moyen d'un solvant ou au moyen d'une résine d'échange d'ions. Dans le cas d'une résine d'échange d'ions, des résines anioniques fortement basiques sont utilisées pour adsorber les complexes d'uranium qui excluent des cations métalliques. L'extraction de solvant est également utilisée pour traiter des liqueurs acides clarifiées. Habituellement, le bain acide est amené à passer à travers une série d'unités de mélange/décantation dans lesquelles la lessive usée est mise en contact avec un solvant organique, comme, par exemple, ceux qui sont cités dans A.R. Burkin "Extractive Metallurgy of Uranium", tel qu'une amine constituée de 5% d'Alamine 336 et de 2% d'isodécanol. Le procédé qui y est décrit comprenait quatre étapes et permet de récupérer une lessive enrichie en uranium contenant 34 g/l d'U308. Cet uranium est recueilli à partir de la lessive enrichie par précipitation avec de l'ammoniac, afin de former du diuranate d'ammonium. La réaction de précipitation est la suivante 2UO2SO4+6NH4OHO (NH4)2U207ffi+2(NH4)2SO, + 3H.0(8) . Ce précipité est ensuite épaissi, lavé et essoré par calcination afin d'obtenir un produit d'uranium contenant au moins 90 % en poids de U3Os. Selon une autre forme de réalisation de la présente invention, un minerai riche en uranium ou un concentré contenant des métaux précieux tels que l'or ou l'argent peut également être traité. Dans ce cas, une étape de lessivage à l'acide sera préférée comme première étape du procédé dans lequel l'uranium est extrait. Lors de la seconde étape, un procédé de lessivage, par exemple au cyanure, est employé pour permettre l'extraction de métaux précieux de la pulpe obtenue par lessivage à l'acide du minerai ou du concentré. Dans les cas où un tel minerai ou concentré contient du cobalt, cette méthode de préparation est préférée, afin d'éviter la formation d'ions cobaltcyanure qui gênent les procédés de recueil par échange d'ions. L'invention sera mieux comprise à l'aide de la description qui suit d'un exemple de mode de mise en oeuvre de celle-ci. Exemple On a traité des résidus de flottation de cuivre/uranium contenant 0,8 0,9 kg/t d'U308, se présentant sous la forme de 55 % d'uraninite (oxyde d'uranium), 25-30 % d'uraninite disséminé dans des minéraux à base d'haematite et de sulfure, et 15 à 20 % de coffinite et de brannerite, ces derniers minéraux étant considérés comme globalement réfractaires au lessivage. A cet égard, la brannerite complexe [(U,Ca,Fe,Th,Y)(Ti,Fe)2OJ est considérée con.lne non lessivable et la coffinite de silicate [U(SiO4)íX(OH),,] ne se dissout que lentement, environ 33 % d'uranium étant estimé lessivable dans ce minéral. La présence de ces minéraux réduit la proportion d'uranium susceptible d'être extrait dans les résidus à 65-70 % de l'uranium total. Une quantité suffisante de résidus a été obtenue en boue, par agitation, dans de l'eau, afin de produire une boue contenant 50 % en poids de résidus de flottation. Une quantité suffisante de solution d'acide sulfurique a ensuite été ajoutée à la pulpe afin d'obtenir un pH de 1,5. Le lessivage a été réalisé à 30"C et à 60"C, la température étant maintenue constante pendant la durée du processus de lessivage. Des tests de lessivage comparatifs ont été réalisés pour les cas suivants (a) Une quantité suffisante de résidus, environ 2 kg/t, de chlorate de sodium de type industriel (NaC1OS a été ajoutée à la pulpe afin d'obtenir un potentiel d'oxydo-réduction (POR), au début du lessivage, de 1300 mV. (b) Du carbone, sous forme de charbon actif, et un oxydant oxygéné (pour remplacer le chlorate) ont été ajoutés à la pulpe selon des taux de 0, 14, 35 et 70 g/t et 1,5 I/min respectivement. De l'oxygène a été introduit dans le récipient de lessivage, à travers une seule buse située juste sous l'hélice d'agitation. De façon idéale, l'oxygène doit être introduit dans la dispersion par arrosage ou selon un procédé similaire. Le taux d'addition peut être contrôlé afin d'obtenir un POR souhaité. Le test de lessivage a été réalisé pendant 24 heures, des échantillons étant prélevés pour être analysés à l'issue de cette période. Les résultats figurent dans le tableau 2 ci-dessous. Lessivage de résidus de flottation de cuivre/uranium Recueil d'uranium (% en poids d'uranium récupérable) Lessivage pendant 24 h Consommation d'acide (kg/t) (100 % H2S0,,) Conditions Temp ("C) Temp ("C) 30"C 60"C 30"C 60"C NaCIO3(2kg/t) 81,2 75,5 7,71 8,04 O2 avec C (g/t) 02/14 T = 35 C 78,7 T = 35 C N.A. 63,3 6,22 13,54 02/35 T = 35 C 71,6 T = 35 C 68,8 7,28 11,94 02/70 80,3 89,4 9,20 14,08 La quantité d'uranium recueillie avec du chlorate est comparable à celle réalisée avec une addition de carbone de 14 g C/t de minerai et une alimentation en oxygène de 1,5 I/min. Cependant, ce résultat est obtenu sans les inconvénients rencontrés lorsque l'on utilise du chlorate ou de la pyrolusite, comme décrit cidessus. On peut également obtenir un meilleur contrôle du PRO. La présente invention ne se limite pas, dans son application, à un procédé d'extraction d'uranium tel que décrit ci-dessus, et des modifications peuvent être apportées par les spécialistes. Par exemple, I'invention peut tout aussi bien s'appliquer à une extraction d'uranium par lessivage alcalin. Ces modifications se situent dans la portée de la présente invention. Revendications 1. Procédé d'extraction d'uranium à partir d'un matériau contenant de l'uranium, grâce à une opération de lessivage, comprenant la dissolution du-matériau, cene dissolution étant catalysée par un agent catalytique. 2. Procédé selon la revendication 1, dans lequel un agent oxydant est introduit lors de l'opération de lessivage acide ou alcalin. 3. Procédé selon la revendication 2, dans lequel l'agent oxydant est un gaz contenant au moins l'un des éléments du groupe comprenant de l'oxygène, l'ozone, l'air, un gaz contenant de l'oxygène élémentaire, et un mélange d'au moins deux de ces gaz. 4. Procédé selon la revendication 1, 2 ou 3, dans lequel l'agent catalytique est choisi parmi les adsorbants contenant du carbone et les résines. 5. Procédé selon la revendication 1, 2 ou 3, dans lequel le matériau contenant de l'uranium contient des métaux précieux, comprenant en outre une étape de lessivage pour l'extraction des métaux précieux. 6. Procédé selon la revendication 5, dans lequel l'extraction des métaux précieux a lieu à l'issue de l'extraction d'uranium. 7. Procédé d'extraction d'uranium à partir d'un matériau contenant de l'uranium, au moyen d'une opération de lessivage acide, comprenant la dissolution d'uranium minéral présent dans le matériau contenant de l'uranium, par des ions ferriques, les ions ferriques étant générés par l'oxydation d'ions ferreux, dont au moins une partie est formée par réaction de l'acide avec le fer ou le minéral contenant du fer présent dans le matériau contenant de l'uranium, cette oxydation étant catalysée par un agent catalytique, afin d'obtenir un rapport effectif entre ions ferriques et ions ferreux permettant une quasi-dissolution de l'uranium minéral. 8. Procédé selon la revendication 7, dans lequel l'oxydation est obtenue au moyen d'un agent oxydant introduit au cours du processus de lessivage. 9. Procédé selon la revendication 8, dans lequel l'agent oxydant est un gaz contenant au moins l'un des éléments du groupe comprenant de l'oxygène, I'ozone, I'air, un gaz contenant de l'oxygène élémentaire, et un mélange d'au moins deux de ces gaz. 10. Procédé selon la revendication 7, 8 ou 9, dans lequel l'agent catalytique est choisi parmi des adsorbants contenant du carbone et les résines. 11. Procédé selon la revendication 7, 8 ou 9, dans lequel le matériau contenant de l'uranium contient des métaux précieux, comprenant en outre une étape de lessivage pour l'extraction des métaux précieux. 12. Procédé selon la revendication 11, dans lequel l'extraction des métaux précieux a lieu à l'issue de l'extraction d'uranium. 13. Procédé selon l'une quelconque des revendications 7, 8 ou 9, dans lequel l'agent oxydant oxyde une partie d'ions d'uranium tétravalents en ions hexavalents. 14. Procédé d'extraction d'uranium à partir d'un matériau contenant de l'uranium, au moyen d'un procédé de lessivage alcalin, comprenant la dissolution du matériau au moyen d'un agent alcalin, cette dissolution étant catalysée par un agent catalytique. 15. Procédé selon la revendication 14, dans lequel un agent oxydant est introduit au cours de l'opération de lessivage alcalin. 16. Procédé selon la revendication 15, dans lequel l'agent oxydant est un gaz contenant au moins l'un des éléments du groupe comprenant l'oxygène, l'ozone, l'air, un gaz contenant de l'oxygène élémentaire, et un mélange d'au moins deux de ces gaz. 17. Procédé selon la revendication 14, 15 ou 16, dans lequel l'agent catalytique est choisi parmi des adsorbants contenant du carbone et des résines. 18. Procédé selon la revendication 14, 15 ou 16, dans lequel le minéral contenant de l'uranium contient des métaux précieux, comprenant en outre une étape de lessivage pour l'extraction des métaux précieux. 19. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 19, dans lequel un oxydant solide est introduit au cours de l'opération de lessivage, L'oxydant solide étant choisi parmi le groupe comprenant le dioxyde de manganèse, les permanganates, les péroxydes, les chlorates, les chlorures, les hypochlorures, les chromates, les dichromates et les persulfates.