FR 2673289 A1 19920828 FR 9102200 A 19910221 CAPTEUR DE MESURE DE LA QUANTITE D'UN COMPOSANT EN SOLUTION La présente invention concerne un capteur de mesure de la quantité d'un composant en solution, destiné à être utilisé dans un dispositif de mesure ampérométrique de la concentration dudit composant dans la solution. Ce capteur permet notamment de doser le glucose. De nombreux malades atteints de diabète, doivent mesurer fréquemment leur taux de glucose sanguin ou glycémie. S'ils détectent un état d'hyperglycémie, ils doivent immédiatement prendre des médicaments régulant leur taux de glucose. Afin de faciliter la vie courante de ces malades, de nombreux dispositifs de mesure du glucose miniaturisés et utilisables par un néophyte, sont apparus sur le marché. Par ailleurs, on envisage de réaliser des implantations de pompes à insuline chez les diabétiques. Ces pompes à insuline doivent être munies de dispositifs de mesure du glucose également implantables et qui, en fonction de la glycémie mesurée, donnent une information à la pompe pour la mise en marche éventuelle de celleci. La plupart de ces dispositifs de mesure de la glycémie utilisent une enzyme spécifique du glucose, la glucose oxydase (GOD). Comme illustrée à la figure 1 annexée, la GOD est une flavopro téine, (obtenue par exemple à partir de moisissures) qui catalyse l'oxydation du glucose, ici par exemple le glucose sanguin, en gluconolactone, avec formation de peroxyde d'hydrogène H202, à partir de l'oxygène moléculaire O2 présent dans la solution tester, ici dans le sang. Cette enzyme (la GOD) et l'oxygène, ont donc été fréquemment utilisés dans des dispositifs de mesure du glucose dans lesquels l'oxydation du glucose était détectée par un transducteur électrique ou optique. De même, cette enzyme (la GOD) et l'oxygène ont souvent été utilisés dans des dispositifs dits ampérométriques et leur emploi est décrit dans la littérature. Ces dispositifs dits "ampèrométriques" comprennent d'une part, un appareil de mesure muni d'au moins deux contacts électriques reliés à un ampèremètre et à des moyens d'affichage et d'autre part, un capteur éventuellement jetable, pouvant être relié à ces deux contacts électriques. Ce capteur comprend au moins deux électrodes, l'une de référence et l'autre de mesure. L'électrode de mesure comprend un conducteur métallique recouvert d'une enzyme spécifique du produit que l'on cherche à détecter. La figure 2 annexée illustre les réactions chimiques survenant au niveau de cette électrode de mesure. Lorsque l'on dépose la solution à tester sur l'électrode de mesure, le produit à tester (ici le glucose) réagit avec l'enzyme (ici la GOD oxydée) se trouvant sur l'électrode, pour former du gluconolactone, tandis que la GOD passe à l'état réduit (GOD(H2)(réd)) Cette GOD réduite réagit alors avec l'oxygène 0 qui passe à l'état réduit H202 et qui transfère alors deux électrons e vers le conducteur électrique C dont le potentiel est fixe et se situe aux alentours de 650 mV. Le fait que l'on soit obliger de travailler à des potentiels élevés entraine des problèmes supplémentaires d'interférences. L'oxygène a donc un rôle de médiateur, puisqu'il permet le transfert d'électrons.Ce transfert d'électrons, proportionnel à la quantité de glucose présente dans la solution à tester, est alors mesuré par l'ampèremètre et la quantité du glucose présente dans la solution est affichée par les moyens d'affichage de l'appareil de mesure. Des recherches complémentaires ont montré que des dispositifs ampérométriques utilisant des médiateurs non physiologiques, organiques, inorganiques ou organométalliques pouvaient supplanter les dispositifs utilisant l'oxygène comme médiateur. En effet, comme on peut le constater sur la figure 2, les dispositifs utilisant l'oxygène comme médiateur ne peuvent pas être utilisés dans des solutions ou la concentration stoechiométrique en oxygène est inférieure à la concentration du composant que l'on désire mesurer. Car sinon, dans ce cas, tandis que la totalité du composant à mesurer a la possibilité de réagir avec l'enzyme oxydée pour former l'enzyme réduite, seule une partie de la quantité totale d'enzyme réduite peut réagir avec l'oxygène présent, proportionnellement à cette quantité d'oxygène.Le reste de l'enzyme réduite ne peut pas réagir et la quantité d'électrons transmise au conducteur C est inférieure à ce qu'elle devrait être. En conséquence, lorsqu'on utilise ce type de dispositif, on est soit limité par les concentrations respectives de l'oxygène et du composant à mesurer, soit obligé d'utiliser une membrane pour limiter la diffusion dudit composant. Ceci explique pourquoi on a cherché à réaliser des dispositifs ampérométriques utilisant un médiateur particulier, remplaçant l'oxygène. De très nombreux médiateurs ont été cités dans la littérature, tels que les ferrocènes monomères (Cass , A.E.G. et ses collaborateurs (1984), Anal. Chem. 56, 667-671; Degani, Y. et Heller, A. (1987), J. Phys. Chem. 91, 1285-1289), les ferrocènes greffés sur un polymère (Foulds, N.C. et Lowe, C.R. (1988) Anal. Chem. 60, 2473-2478), les sels conducteurs de transfert de charge (Albery, W.J. Bartlett, P.N. et Craston, D.H. (1985) J. Electroanal. Chem. Interfacial. Electrochem. 194, 223-235), les nickels cyclames (Taniguchi, I., Matsushita, K., Okamoto, M., Collin, J-P et Sauvage, J-P (1990) J. Electroanal. Chem. Interfacial. Electrochem. 280, 221-226) et des composes organiques tels que les quinones et les benzoquinones (Kulys, J.J., et Cénas, N.K. (1983) Biochim. Biophys. Acta 744, 57). Du fait des travaux importants de Hill et ses collaborateurs, par exemple Frew. J.E., et Hill, H.A.O. (1987) (Phil. Trans. R. Soc. Lond. B316, 95-106)), la famille des composés du ferrocène a été largement instituée et utilisée comme médiateur pour la GOD et d'autres flavoprotéines. En conséquence, on connait un capteur actuellement commercialisé utilisant comme médiateur, un membre de la famille des composés du ferrocène. Malheureusement, les médiateurs existant actuellement ont rarement les propriétés idéales requises, à savoir, un potentiel électrochimique adapté à l'enzyme choisie, une solubilité adéquate, une bonne stabilité chimique à la lumière, à la température et au pH et une interaction rapide avec l'enzyme choisie. De plus, l'oxygène présent éventuellement dans les solutions à tester entre en compétition avec certains médiateurs selon le schéma de la figure 3 annexée. En effet, tandis que le médiateur Méd présent sur le conducteur C continue de réagir avec certaines molécules de GOD réduite, il est possible qu'une certaine quantité de l'oxygène 02 éventuellement présent réagisse également avec d'autres molécules de GOD réduite en formant du H202, comme vu précédemment à la figure 2. Lorsque l'on effectue des mesures avec un faible potentiel entre l'électrode de mesure et l'électrode de référence, le H202 piège les électrons provenant de la réaction entre la GOD et l'oxygène et ces électrons ne passent plus vers l'électrode.Comme la quantité d'oxygène en solution peut varier, la quantité d'électrons piégés varie également. En conséquence, il n'existe alors plus de proportionnalité entre la quantité d'électrons passant vers l'électrode et la quantité de glucose se trouvant dans la solution à tester. Dans ces conditions, ces capteurs ne donnent donc pas de résultats fiables. L'invention a pour objet de remédier aux inconvénients précédemment cités. A cet effet, l'invention concerne un capteur de mesure de la quantité d'un composant en solution, comprenant - au moins une électrode de mesure et une électrode de référence, isolées électriquement l'une de l'autre et destinées à venir en contact avec ladite solution, lesdites électrodes comprenant respectivement des contacts électriques adaptés pour être branchés sur un dispositif d'exploitation du signal fourni par ledit capteur, - l'électrode de mesure comprenant au moins un collecteur de courant, relié électriquement à l'un desdits contacts électriques et recouvert d'un mélange comprenant au moins une enzyme d'oxydo-réduction spécifique dudit composant et au moins un médiateur transférant les électrons entre ladite enzyme et ledit collecteur de courant. Selon les caractéristiques de l'invention, le médiateur est choisi parmi les complexes d'un métal de transition avec au moins un ligand bipyridine, terpyridine ou phénanthroline, substitué par au moins un groupe donneur d'électrons. Grâce aux caractéristiques du capteur selon l'invention et notamment grâce aux nouveaux médiateurs utilisés, on obtient une famille de capteurs présentant une large gamme de faibles potentiels d'oxydo-réduction, restant stables à l'air et fournissant une réponse plus rapide que les autres capteurs de l'art antérieur. L'invention sera mieux comprise à la lecture de la description suivante des modes préférentiels de réalisation de l'invention, donnes à titre indicatif mais non limitatif, cette description étant faite en liaison avec les dessins joints dans lesquels - la figure 1 illustre la dégradation du glucose en présence de glucose oxydase GOD, - les figures 2 et 3 sont des schémas illustrant les diverses réactions chimiques survenant au niveau des capteurs, - la figure 4 est une vue de dessus d'un appareil de mesure muni d'un capteur selon l'invention, - la figure 5 représente les courbes de voltamétrie cyclique du complexe tris (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) d'osmium en l'absence de GOD et de glucose, à différentes vitesses de balayage, - la figure 6 représente sensiblement les mêmes courbes que la figure 5, mais en présence de GOD et de glucose, - la figure 7 représente trois courbes illustrant la variation de la densité de courant obtenue après 30 secondes (D30) en fonction de la concentration en glucose dans une solution physiologique, pour des mesures effectuées avec trois types de capteurs selon l'invention, dans lesquels la quantité de poudre de carbone varie, - la figure 8 représente la pente et l'ordonnée à l'origine des courbes de la figure 7, en fonction de la quantité de poudre de carbone, - la figure 9 représente trois courbes illustrant la variation de la densité de courant obtenue après 30 secondes (D30) en fonction de la concentration en glucose dans une solution physiologique, pour des mesures effectuées avec trois types de capteurs selon l'invention, dans lesquels la quantité de glucose oxydase varie, - la figure 10 représente la pente et l'ordonnée à l'origine des courbes de la figure 9, en fonction de la quantité de glucose oxydase, - la figure 11 représente trois courbes illustrant la variation de la densité de courant obtenue après 30 secondes (D30) en fonction de la concentration en glucose dans une solution physiologique, pour des mesures effectuées avec trois types de capteurs selon l'invention, dans lesquels la quantité de médiateur varie, - la figure 12 représente la pente et l'ordonnée à l'origine des courbes de la figure 11, en fonction de la quantité de médiateur, - la figure 13 représente des mesures de la densité de courant obtenue en fonction de la concentration en glucose, ces mesures étant effectuées dans le sang et dans un tampon phosphate avec des capteurs de glucose munis respectivement d'un des deux médiateurs préférés selon l'invention, - la figure 14 représente des mesures de la densité de courant obtenue en fonction de la concentration en glucose, ces mesures étant effectuées avec des capteurs selon l'invention dans des échantillons de sang présentant des hématocrites différents, - les figures 15 et 16 représentent des mesures de la densité de courant obtenue en fonction de la concentration en glucose, ces mesures étant effectuées avec des capteurs selon l'invention dans des échantillons de solution physiologique présentant respectivement diverses concentrations d'acétaminophénol et d'acide ascorbique. Comme illustré en figure 4, l'appareil de mesure 2 de la quantité d'un composant donné dans une solution, comprend un capteur 6 selon l'invention et un dispositif d'exploitation 4 du signal fourni par ledit capteur. Ce dispositif 4 est connu en soi et présente la forme générale d'un stylo. Il est bien évident que cette forme n'est pas limitative de l'invention. Ce stylo 4 comprend à l'une de ses extrémités référencée 8, une cavité 10 dans laquelle sont logés deux premiers contacts électriques 12, 14 connectés électriquement à un ampèremètre (non représen té). Cet ampèremètre est lui-même relié à un affichage 16 indiquant la concentration du composant recherche dans une solution donnée. Cette concentration est affichée, par exemple en mg/dl ou en mmol/l. Le stylo 4 comprend en outre un bouchon 18 qui vient coiffer son ex trémité 8 et protéger les contacts 12, 14, lorsque ledit stylo n'est pas utilisé. Le capteur 6 selon l'invention a par exemple la forme d'une lamelle rectangulaire isolante que l'on peut introduire par l'une de ses extrémités référencée 19 dans la cavité 10 du stylo 4. On notera que ce capteur 6 est à usage unique. Il comprend une électrode de mesure 20 et une électrode de référence 22 disposées, par exemple parallèlement longitudinalement sur le capteur 6. L'électrode de référence 22 comprend une bande 24 réalisée en matière électriquement conductrice. Cette bande 24 présente trois zones, une zone 26 dite de contact électrique, prévue vers l'extrémité 19 dudit capteur, une zone centrale 28 dite "piste conductrice" et une zone 30, prévue l'autre extrémité du capteur et dite "collecteur de courant". De façon assez similaire, l'elec- trode de mesure 20 comprend une bande 32 réalisée en matière élec- triquement conductrice. Cette bande 32 comprend également trois zones, un contact électrique 34, une piste conductrice 36 et un collecteur de courant 37, recouvert contrairement au collecteur 30, d'un mélange 38. Sur la figure 4, ce collecteur 37 n'est pas vraiment visible puisqu'il est caché par le mélange 38. On notera que dans chacune de ces électrodes, le collecteur et le conducteur de courant pourraient être en deux parties reliés électriquement entre elles et ne néces- sitent pas obligatoirement d'être sous forme d'une bande unique 24 ou 32. Le mélange 38 comprend au moins une enzyme d'oxydo-réduction spécifique du composant à mesurer et au moins un médiateur transférant les électrons entre ladite enzyme et le collecteur de courant formé dans la bande 32. De façon optionnelle, le mélange 38 précité peut également comprendre au moins une matière conductrice active et/ou au moins un additif qui sera décrit ultérieurement. Dans le cas où le mélange 38 comprend une matière conductrice active, le médiateur transfère les électrons entre l'enzyme et cette matière conductrice active qui à son tour, transfère les électrons vers le collecteur de courant. La goutte 40 de l'échantillon de solution à tester, est déposée à cheval sur les deux électrodes 20 et 22 comme illustré en figure 4. Ainsi, le circuit électrique constitué par l'ampèremètre, les contacts 14 et 26, la piste conductrice 28, le collecteur 30, la goutte de solution 40, le mélange 38, le collecteur 37, la piste conductrice 36 et les contacts 34 et 12, est fermé. L'appareil de mesure 2 qui vient d'être décrit est destiné à la réalisation de mesures in vitro, toutefois il est bien évident que le capteur 6 pourrait être utilisé in vivo, dans des appareils de mesure implantables. Dans ce cas, sa forme ou ses dimensions seraient adaptées à cette nouvelle application. Par ailleurs, pour obtenir une précision accrue, on pourrait ajouter une deuxième électrode de mesure, identique à l'électrode de mesure 20 mais sans l'enzyme ou avec l'enzyme dénaturée. La goutte 40 de solution à tester peut être de nature biologique, par exemple, du sang ou de l'urine d'un être humain ou d'un animal, ou un milieu de fermentation de micro-organismes. Elle peut éventuellement être d'origine synthétique, par exemple un tampon synthétique contenant des éléments à analyser. On utilise comme enzyme d4oxydo-réduction, une enzyme spécifique du composant que l'on souhaite mesurer. De préférence selon l'invention, on utilise une enzyme choisie parmi les oxydases et les flavoprotéines. Lorsque l'on souhaite réaliser un capteur de glucose, on utilise la glucose oxydase GOD, par exemple une GOD présentant une activité d'environ 250 UI, obtenue à partir d'une moisissure d'Aspergillus niger et disponible par exemple chez la société Fluka, (Buchs. Suisse). La matière conductrice active utilisée de façon optionnelle, se présente de préférence sous forme d'une poudre de carbone, de graphite, d'or, de platine, de palladium ou d'oxyde de métal conducteur, par exemple d'oxyde de ruthénium ou sous forme d'un film de polymère conducteur, par exemple le polypyrrole. On utilisera de préférence le carbone connu sous la marque commerciale Vulcan XC72R et distribué par Cabot Corp, (Boston, Massachusetts). Comme on l'a vu précédemment, on peut également ajouter un additif formant un réseau d'immobilisation de l'enzyme, du médiateur et/ou de la matière conductrice active sur la surface du collecteur 37 de l'électrode de mesure 20. Cet additif est par exemple, la sérumaîbumine bovine (BSA), le glutaraldéhyde, le carbodiimide ou des polymères solubles dans l'eau. Les bandes de matière électriquement conductrices 24, 32 sont réalisées par exemple, sous forme d'une couche d'un matériau choisi parmi l'or, l'argent, le platine, le palladium, le carbone, le graphite ou un oxyde de métal conducteur, tel qu'un oxyde de ruthénium, par exemple. De préférence, la bande 24 correspondant à l'électrode de référence 22 est réalisée en argent et la bande 32 correspondant à l'électrode de mesure 20 est réalisée en platine. Plus précisément, la partie de la bande 24 correspondant au collecteur de courant 30 est partiellement chlorurée. On a découvert qu'une nouvelle famille de complexes d'un métal de transition avec au moins un ligand bipyridine, terpyridine ou phénanthroline substitué par au moins un groupe donneur d'électrons, présentait de bonnes propriétés de médiateur. De préférence, le groupe donneur d'électrons est un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe amine, primaire, secondaire ou tertiaire. Dans le cas d'un capteur de glucose et lorsqu'on utilise comme enzyme la glucose oxydase (GOD), on choisit de préférence parmi les ligands précités, le complexe tris (4,4' - diméthoxy - 2,2' bipyridine) d'osmium ou le complexe bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' bipyridine) mono (4,4' - dimethyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium. Dans le cas d'un capteur de glucose, le mélange 38 déposé sur le collecteur de l'électrode de mesure 20 comprend pour 1 ml de tampon phosphate 10 mM ajusté à pH 6,8 : 1 à 1000 mg de poudre de carbone, de préférence 1 à 100 mg ou mieux 10 mg environ; 1 à 2000 UI de glucose oxydase par mg de poudre de carbone, de préférence 10 à 300 UI ou mieux 100 UI et 1 à 10000 iimol de médiateur par mg de poudre de carbone, de préférence 10 à 300 U ol ou mieux 50 pmol. Ce mélange est déposé à raison de 10 à 300 vl/cm2 de surface active, de préférence 30 à 150 vl/cm2 ou mieux 70 pl/cm2. Dans le capteur fini, séché, on peut donc considérer que le mélange 38 comprend 1 à 2000 UI de glucose oxydase par mg de poudre de carbone, de préférence 10 à 3000 UI ou mieux 100 UI et 1 à 10000 umol de médiateur par mg de poudre de carbone, de préférence 10 à 300 umol ou mieux 50 pmol. Le capteur selon l'invention, muni des médiateurs précités, présente un certain nombre de propriétés variant en fonction des ligands utilisés et des substitutions réalisées sur ces ligands. Plusieurs expériences ont été réalisées qui prouvent les performances et l'efficacité de ces nouveaux médiateurs et qui donnent les conditions d'optimalisation des divers éléments constituant ltelec- trode de mesure. Ces expériences sont décrites ci-après. Expérience 1 Mesures de différents médiateurs par voltamétrie cyclique. a) mesures effectuées avec le complexe tris (4,4' - methoxy - 2,2t bipyridine) d'osmium. Le complexe précité a été testé par voltamétrie cyclique en courant continu, afin de déterminer d'une part son potentiel normal d'oxydo-réduction E0 et d'autre part la constante de vitesse k. Cette constante k correspond à la réaction de transfert d'électrons, à partir de la GOD, vers le médiateur. La voltamêtrie cyclique consiste à disposer dans la solution à analyser, une électrode de travail, une contre-électrode et une électrode de référence, puis à effectuer un balayage, à vitesse constante et entre deux bornes, du potentiel de l'électrode de travail et à mesurer l'intensité du courant obtenu Les courbes des figures 5 et 6 représentent les résultats obtenus par cette méthode. Ces expériences ont été réalisées avec une électrode de travail en carbone vitreux, une électrode de référence au calomel, une contre-électrode en platine et une cellule électrochimique de 5 à 20 ml. Tous ces éléments sont disponibles chez la société Metrohm (Hérisau, Suisse).Les mesures ont été réalisées dans un tampon phosphate PBS (NaCl 100mM, NaH2P04 10mM, ajusté à pH 7,4; EDTA (acide éthylène tétraacétique) O,îmM; PMSF (fluorure de phenylméthyl sulfonate) O,0îmM et avec une concentration du complexe précité de 5.10 4M. On a utilisé différentes vitesses de balayage du potentiel :5, 10, 25, 50 et 100 mV.s 1. On obtient les courbes de la figure 5 et une valeur de E0 de 225 mV. L'addition d'une solution saturée de glucose n'a aucun effet sur les courbes de la figure 5, ce qui est normal puisqu'il n'y a pas la glucose oxydase (GOD). En revanche, l'addition de GOD (en quantité supérieure à 5.108 M de préférence 4.10'6 M) permet d'obtenir les courbes de la figure 6, présentant une forme dite "vague catalytique" caractéristique. Dans cette figure 6, on a utilisé comme vitesse de balayage du potentiel : 10, 25, 50 et 100 mV.s-1. On obtient une première réaction k Médiateur (oxydé) + GOD(réduite) - > Médiateur (réduit) + GOD(oxydée) qui est irréversible, (avec une constante k), et une seconde reaction Médiateur (réduit) * e + Médiateur(oxydé) qui est électrochimiquement réversible et extrêmement rapide. Le médiateur réalise un transfert électrochimiquement réversible d'un électron vers les collecteurs de courant précédemment décrits. Au cours de la première réaction, on peut mesurer la constante de second ordre k. Pour le complexe étudié ici, on trouve k = 2,5.106 + 0,5 M-1.s- 1. b) mesures effectuées avec d'autres complexes. Des expériences similaires à celles qui viennent d'être décrites ont été réalisées pour d'autres complexes. Le tableau 1 donne les valeurs des constantes de vitesse k trouvées et des potentiels normaux d'oxydo-réduction E0 en mV par rapport à une électrode de référence au calomel (SCE). TABLEAU 1 Complexes E0(mV#5##) k(M#1 s 1) 1 complexe tris (4,4' - diméthoxy 2,2' - bipyridine) d'osmium 225 2,5.106 2 complexe bis (4,4' - diméthoxy 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium 340 2.106 3 complexe bis (4,4' - diméthyl - 2,2' bipyridine) mono (4,4' - diméthoxy 2,2' - bipyridine) d'osmium 390 N.D 4 complexe mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' bipyridine) mono (4,4' - dihydroxy 2,2' - bipyridine) mono (4,4' diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium pH pH > 4,5 190 2.105 5 complexe tris (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium 425 1,5.106 6 complexe tris (4,4' - dihydroxy - 2,2' bipyridine) d'osmium -1000 c O N.D. signifie non-determine. A la lecture de ce tableau 1, on constate que la famille de médiateurs présente une très large gamme de potentiels redox, variant entre - 1000 mV et + 425 mV (par rapport à une électrode de référence au calomel SCE). La limite inférieure de cette gamme est beaucoup plus basse que tous les potentiels redox des médiateurs décrits jusqu'à présent dans la littérature. Par ailleurs, cette gamme de potentiels est également beaucoup plus large que celle que l'on obtenait avec la famille des ferrocènes. Ceci est dû au nombre important de substituants que l'on peut utiliser et au plus grand nombre de combinaisons de substitutions possibles. La constante de second ordre kf correspondant à la constante de vitesse de la réaction d'oxydo-réduction entre l'enzyme et le médiateur selon l'invention, est beaucoup plus rapide qu'avec les autres médiateurs connus jusqu'à présent et est plus rapide qu'avec l'oxygène. En effet, l'oxygène présente une constante k de 1,5.106M 1.s 1 seulement. Ceci limite les problèmes précédemment décrits de compétition de l'oxygène avec le médiateur lors de la réaction de transfert d'électrons à partir de la GOD. De même, les autres réactions de compétition se réalisant beaucoup plus lentement n'influencent pas le résultat de l'appareil de mesure. Enfin, on constate à la lecture du tableau 1 que le complexe formé avec le ligand bipyridine substitué exclusivement par des groupes OH (complexe 6) ne présente pas d'activité de médiateur parce que le potentiel normal E0 est extrêmement négatif. En revanche, ceci n'existe pas pour les complexes formés avec des ligands exclusivement substitués par des groupes OCH3 (complexe 1) ou partiellement substitués (complexes 2 à 5). En conséquence, on a sélectionné comme médiateurs pour les capteurs de glucose, les complexes 1 et 2 qui présentent simulta nément une constante k élevée et un faible potentiel normal d'oxydo-reduction E0 néanmoins supérieur à -300 mV, ce qui correspond au potentiel normal du groupe FAD/FADH2 de la GOD. Expérience 2 Optimalisation des différents composants du mélange de l'électrode de mesure. Après avoir déterminé pour un capteur de glucose, les deux médiateurs qui paraissaient les plus favorables, on a ensuite essayé de déterminer les quantités optimales respectives des différents constituants du mélange déposé sur le collecteur de l'électrode de mesure. Ceci a été réalisé en fabriquant un mélange 38 comprenant l'un des deux complexes préférés précédemment cités, de la poudre de carbone, la glucose oxydase immobilisée et comme additif la sérumalbumine bovine et le glutaraldéhyde puis en déposant sur la partie collecteur de courant 37 de la bande électriquement conductrice 36 2 une quantité de 70 vl de ce mélange par cm afin de constituer une électrode de mesure 20. On a ensuite réalisé différents types d'électrodes de mesure en faisant varier graduellement l'un des composants du mélange et en maintenant les autres constants. Les différents capteurs préparés de cette façon ont été utilisés pour des mesures potentiostatiques, à un potentiel de 300 mV, dans de multiples échantillons de sang contenant diverses quantités de glucose. Les résultats sont illustrés ci-après. a) optimalisation de la quantité de poudre de carbone. On a réalisé plusieurs types de capteurs différents (mais on a choisi d'en présenter seulement trois), en mélangeant dans 3 ml de tampon phosphate PBS, une quantité constante de GOD, (36,9 mg), une quantité constante de complexe bis (4,4' - dimèthoxy - 2,2' bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium (3,0 mg), utilisé comme médiateur, une quantité constante de glutaraldéhyde à 25 % (25 'il), une quantité constante de sérumaîbumine bovine à 15 % (290 ul) et respectivement 25, 50 ou 250 mg de poudre de carbone. Le tampon phosphate PBS utilisé ici et dans les expériences ci-dessous mentionnées est un tampon 10 mM ajuste à pH 6,8. Ensuite on a testé ces trois types de capteur dans une solution physiologique contenant des quantités différentes de glucose (entre O et 20 mM de glucose) et on a mesuré la densité de courant obtenue au bout de 30 secondes (D30). La solution physiologique est composée de NaCl 115 mM, de KCl 25 mM, de K2HPO4. 3H20 5 mM et de KH2P04 0,5 mM. Les résultatsobtenus sont illustrés en figure 7 où les droites a, b, c correspondent respectivement aux résultats observes avec des capteurs contenant 25, 50 et 250 mg de carbone dans 3 ml de tampon phosphate PBS, soit des concentrations approximatives de 8, 17 et 83 mg par ml. Là encore on notera que l'on a effectué beaucoup plus de mesures, mais que l'on a choisi de représenter uniquement les droites a, b, c. On a ensuite calculé la pente (m) de toutes les droites représentant la totalité des mesures effectuées et on a reporté ces valeurs en figure 8 (courbe C1) où l'axe des abscisses représente la quantité de carbone en mg par ml de tampon phosphate PBS. De même, on a calculé l'ordonnée à l'origine de ces droites et on a reporté ces valeurs en figure 8 (courbe C2). L'ordonnée à l'origine correspond à la valeur du point d'intersection d'une droite de la figure 7 et de l'axe des ordonnées, c'est-à-dire à la valeur du courant résiduel. On constate que la courbe C1 est sensiblement horizontale entre 17 et 83 mg de carbone, ce qui signifie qu'entre ces deux valeurs, la quantité de carbone influence peu les résultats du capteur. Toutefois, comme une mince couche de carbone présente de meilleurs propriétés mécaniques et diffusionnelles, on préfère utiliser le moins possible de carbone. De plus, on constate que la valeur de l'ordonnée à l'origine de la droite a (8 mg de carbone par ml) est la plus faible, ce qui signifie que l'on a le plus faible courant résiduel. En conséquence, on préfère utiliser environ 10 mg de carbone par ml de tampon phosphate PBS. b) optimalisation de la quantité d'enzyme (GOD). On a réalisé plusieurs types de capteurs différents, (mais on a choisi de n'en représenter que trois), en mélangeant dans 3 ml de tampon phosphate PBS, une quantité constante de carbone (25 mg), une quantité constante (3 mg) du même médiateur que celui du paragraphe a) des quantités constantes de glutaraldéhyde à 25 % (25 vl) et de sérumaîbumine bovine à 15 % (290 vl) et respectivement des quantités de 2175, 4375 et 8750 UI de glucose oxydase GOD, soit des concentrations respectives en GOD de 87, 175 et 350 UI de glucose oxydase (GOD) par mg de carbone. Ensuite on a effectué les mêmes séries de mesures et de calculs qu'au paragraphe a). Les droites a, b, c de la figure 9 correspondent respectivement aux résultats observés avec des capteurs contenant 87, 175 et 350 UI de glucose oxydase par mg de poudre de carbone. Les courbes C1 et C2 de la figure 10 représentent respectivement la pente (m) et l'ordonnée à l'origine. L'axe des abcisses de la figure 10 exprime la quantité de GOD en UI par mg de poudre de carbone. On remarque qu'entre 75 et 350 UI de GOD par mg de poudre de carbone, la courbe C1 est sensiblement horizontale, ce qui signifie qu'entre ces deux valeurs la quantité de GOD influence peu les résultats. Par ailleurs, l'ordonnée à l'origine de la droite a est la plus faible ce qui signifie qu'on a le plus faible courant résiduel. En conséquence, on préfère utiliser environ 100 UI de GOD par mg de poudre de carbone. c) optimalisation de la quantité de médiateur. On a réalisé trois types de capteurs différents en mélangeant dans 3 ml de tampon phosphate PBS, une quantité constante de carbone (25 mg), une quantité constante de GOD (36,9 mg), des quantités constantes de glutaraldéhyde à 25 % (25 1) et de sérumaîbumine bovine à 15 % (290 ul) et respectivement 825; 1675 et 3325 vmol de complexe bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium, soit des concentrations en médiateur de 33; 67 et 133 ijmol par mg de poudre de carbone. Ensuite, on a effectue les mêmes séries de mesures et de calculs qu'au paragraphe a). Les droites a, b, c de la figure 11 correspondent respectivement aux résultats observés avec 33; 67 et 133 pmol de ce complexe par mg de carbone. Les courbes C1 et C2 de la figure 12 représentent respectivement la pente (m) et l'ordonnée à 1 'ori- gine. L'axe des abscisses de la figure 12 représente la quantité de médiateur en pmol par mg de poudre de carbone. On remarque que les courbes C1 et C2 sont sensiblement horizontales. Pour des valeurs de médiateur inférieures à 50 mol, on est obligé d'effectuer les mesures à un potentiel supérieur à 300 mV. Comme on préfère travailler à un potentiel le plus faible possible, on préfère donc utiliser environ 50 i,mol de médiateur par mg de poudre de carbone. Les optimalisations qui ont été réalisées pour le complexe bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium sont également valables pour le complexe tris (4,4 - diméthoxy - 2,2t - bipyridine) d'osmium. Expérience 3 Etalonnage du capteur dans du sang et du tampon. Les courbes de la figure 13 illustrent des mesures potentiostatiques effectuées avec des capteurs présentant comme médiateur les deux complexes préférés de l'invention et en faisant varier la concentration de glucose dans des échantillons de sang ou de tampon phosphate PBS. Les mesures ont été effectuées à 300 mV et la lecture de la densité de courant D20 a été faite après 20 secondes. Les courbes C1 et C3 correspondent respectivement à des mesures effectuées dans le tampon phosphate et dans le sang avec un capteur utilisant le complexe tris (4,4' - diméthoxy - 2,2'- bipyridine) d'osmium, tandis que les courbes C2 et C4 correspondent respectivement à des mesures effectuées dans le tampon phosphate et dans le sang avec un capteur utilisant le complexe bis (4,4' - dimethoxy 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium. Comme on peut le constater sur la figure 13, les différentes courbes présentent un tracé linéaire et une pente suffisamment importante jusqu'à des valeurs de 20 mM de glucose. En conséquence, chez un patient où les valeurs physiologiques du glucose peuvent varier typiquement de 3 à 20 mM, on peut utiliser de façon fiable le capteur selon l'invention, puisqu'à une faible variation de la concentration en glucose correspond une variation suffisante de la densité de courant mesurée. Les différences observées entre les mesures effectuées dans du tampon PBS et du sang complet sont dues au même phénomène que celui décrit notamment dans (Fogh-Andersen, N. et ses collaborateurs (1990), Clin. Chim. Acta 189, 33-38), pour le plasma et le sang complet. Cette différence est principalement due au volume occupé par les protéines dans le sang complet. Expérience 4 Influence de l'hématocrite sur les résultats fournis par le capteur. Les courbes de la figure 14 illustrent les variations de la densité de courant (030) obtenue après 30 secondes, en fonction de la concentration en glucose dans du sang humain artificiellement reconstitué. Les échantillons de sang ont été préparés de la façon suivante. On a séparé le plasma et les cellules sanguines par centrifugation à 3000 tours par minute, pendant 15 minutes à 4 C. Ensuite, on a reconstitue le sang de façon à obtenir diverses valeurs d'hématocrite (0,35; 0,50 et 0,60) et on a ajouté à ces échantillons certaines quantités de glucose. La concentration en glucose a été mesurée en utilisant un appareil de laboratoire calibré, par exemple l'appareil référencé 23A, (disponible chez Yellow Springs Instrument, Yellow Springs, OHIO). Les mesures potentiostatiques ont été effectuées à 300 mV avec des capteurs présentant comme médiateur le complexe bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' biypridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine d'osmium. Les mesures de la densité de courant ont été effectuées après 30 secondes. Les courbes C1, C2 et C3 correspondent respectivement à des échantillons contenant 35 % de cellules et 65 % de plasma, 50 % de cellules et 50% de plasma et 60 % de cellules et 40% de plasma. La courbe C2 correspond à un hématocrite normal. On constate que la courbe C3 (hématocrite 0,60) correspondant à un hématocrite élevé, ne diffère pratiquement pas de la courbe C2. En revanche, la courbe C1 (hématocrite 0,35) correspondant à l'hématocrite d'une personne anémiée diffère de la courbe C2. En conséquence, le capteur selon l'invention donne des résultats fiables chez un patient présentant un hématocrite élevé mais moins fiables chez une personne présentant une anémie. Expérience 5 Influence du pH sur l'activité de médiateur du complexe tris (4,4' dimêthoxy - 2,2 - bipyridine) d'osmium et du complexe bis (4,4' diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' bipyridine) d'osmium Ces deux complexes ont été mélangés dans une solution de tampon phosphate PBS dont on a fait varier le pH et dont on a mesuré le potentiel normal d'oxydo-réduction E . On observe un potentiel E0 stable pour un pH compris entre 1 et 12. Ce potentiel E0 est de + 225 mV pour le premier complexe et de + 340 mV pour le second. Comme dans la pratique, le pH du sang humain est d'environ 7,4, de faibles variations du pH sanguin n'affectent pas le résultat de glycémie donné par le capteur selon 1 1 invention. Expérience 6 Influence de la présence de certains médicaments, sur les résultats fournis par le capteur. Enfin, une dernière série d'expériences a été effectuée afin de vérifier si les résultats fournis par ce capteur pouvaient être influencés par la présence de médicaments présents dans le sang au moment de la mesure. En effet, un patient peut parfaitement avoir ingéré des médicaments comme l'aspirine ou la vitamine C avant d'effectuer une mesure de glycémie. En conséquence, on a testé l'influence possible de l'acide acétylsalicylique, de l'acétaminophénol et de l'acide ascorbique sur les résultats fournis par le capteur selon l'invention. Les expériences ont été réalisées avec un capteur utilisant comme médiateur le complexe tris (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) d'osmium. Les mesures potentiostatiques ont été effectuées à 300 mV. La lecture de la densité de courant (D30) a été effectuée après 30 secondes. Les différentes courbes représentent les variations de la densité de courant en fonction de la concentration en glucose, lorsque différentes quantités de chacun des médicaments testes sont présents dans un échantillon de solution physiologique. Les résultats obtenus sont les suivants - acetaminophenol : La figure 15 illustre les courbes obtenues. Les courbes C1, C2 (en pointilles) et C3 correspondent respectivement à des concentrations de 0, 50 et 500 uM d'acétaminophénol. La valeur de 50 ijM correspond à ce que l'on retrouve chez un patient ayant absorbé de l'acétaminophénol selon une posologie normale, en revanche la valeur de 500 vM correspond à un excès. On peut constater qu'entre 4 et 10 mM de glucose (ce qui correspond sensiblement aux valeurs physiologiques), la présence de ce médicament n'a guère d'influence sur les résultats fournis par ce capteur, puisque toutes les courbes sont sensiblement superposées. - acide ascorbique La figure 16 illustre les courbes obtenues. Les courbes C1, C2 et C3 correspondent respectivement à des concentrations de 0, 100 et 1000 ijM d'acide ascorbique par ml de sang. La valeur de 100 uM (courbe C2) correspond aux valeurs que l'on trouve chez un patient ayant absorbé de la vitamine C selon une posologie normale, par contre la valeur de 1000 vM (courbe C3) correspond a un excès d'acide ascorbique. On constate donc que lors de la présence d'acide ascorbique en excès (courbe C3), toutes les valeurs de concentration en glucose sont augmentées par rapport à la normale. Au contraire, la courbe C2 est sensiblement identique à C1 et à des valeurs physiologiques, on remarque que la présence d'acide ascorbique n'affecte pas les résultats fournis par le capteur. - acide acétylsalicylique Il n'a pas été jugé nécessaire de présenter une figure il les trant les résultats obtenus, puisqu'on a constaté qu'une quantité d'acide acétylsalicylique allant jusqut 25 mM donnait des droites sensiblement identiques à celle correspondant à une quantité de O mM d'acide acétylsalicylique. En conséquence, on en déduit que la présence d'acide acétylsalicylique n'affecte pas les résultats fournis par le capteur. REVENDICATIONS 1. Capteur de mesure de la quantité d'un composant en solution, comprenant - au moins une électrode de mesure (20) et une électrode de référence (22), isolées l'une de l'autre et destinées à venir en contact avec ladite solution, lesdites électrodes (20, 22) comprenant respectivement des contacts électriques (34; 26) adaptés pour être branchés sur un dispositif d'exploitation (4) du signal fourni par ledit capteur, - l'éléctrode de mesure (20) comprenant au moins un collecteur de courant relie (37), électriquement à l'un des contacts électriques (34) et recouvert d'un mélange (38) comprenant au moins une enzyme d'oxydo-réduction spécifique dudit composant et au moins un médiateur transférant les électrons entre ladite enzyme et ledit collecteur de courant, caractérisé en ce que le médiateur est choisi parmi les complexes d'un métal de transition avec au moins un ligand bipyridine, terpyridine ou phénanthroline substitué par au moins un groupe donneur d'électrons. 2. Capteur selon la revendication 1, caractérisé en ce que le mélange (38) de l'électrode de mesure (20) comprend en outre une matière conductrice active et en ce que le médiateur transfère les électrons entre l'enzyme et cette matière conductrice active. 3. Capteur selon la revendication 1, caractérisé en ce que le métal de transition est choisi parmi le fer, le ruthénium, l'osmium ou le vanadium. 4. Capteur selon la revendication 1, caractérisé en ce que le groupe donneur d'électrons est choisi parmi le groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe amine primaire, secondaire ou tertiaire. 5. Capteur selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'enzyme d'oxydo-réduction est choisie parmi les oxydases ou les flavoprotéines. 6. Capteur selon la revendication 5, caractérisé en ce que l'enzyme est la glucose-oxydase et en ce que le capteur permet de mesurer la quantité de glucose présent dans la solution. 7. Capteur selon la revendication 6, caractérisé en ce que le médiateur est choisi parmi le complexe tris (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) d'osmium ou le complexe bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium. 8. Capteur selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'électrode de référence (22) comprend un collecteur de courant (30) relié électriquement à un contact électrique (26). 9. Capteur selon la revendication 1 ou 8, caractérisé en ce que le collecteur de courant (30, 37) est réalisé sous forme d'une couche d'un matériau choisi parmi l'or, l'argent, le platine, le palladium, le carbone, le graphite ou un oxyde de métal conducteur. 10. Capteur selon la revendication 9, caractérisé en ce que le collecteur de courant (30) de l'électrode de référence (22) est réalisé en argent partiellement chloruré et le collecteur de courant (37) de l'électrode de mesure (20) est réalisé en platine. 11. Capteur selon la revendication 2, caractérisé en ce que la matière conductrice active est une poudre d'un matériau choisi parmi le carbone, l'or, le platine, le palladium ou un oxyde de métal conducteur. 12. Capteur selon la revendication 2, caractérisé en ce que la matière conductrice active est un film d'un polymère conducteur. 13. Capteur selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le mélange (38) de l'électrode de mesure (20) comprend un additif formant un réseau d'immobilisation de l'enzyme du médiateur et/ou de la matière conductrice active sur la surface du collecteur (37) de l'électrode de mesure (20). 14. Capteur selon la revendication 13, caractérisé en ce que l'additif est choisi parmi la sérumaîbumine bovine, le glutaraldé- hyde, le carbodiimide ou des polymères solubles dans l'eau. 15. Capteur selon les revendications 6, 7 et 11, caractérisé en ce que le mélange (38) déposé sur le collecteur de l'électrode de mesure (20) comprend entre 1 et 2000 UI de glucose oxydase par mg de poudre de carbone et entre 1 et 10000 umol de médiateur par mg de poudre de carbone. 16. Capteur selon la revendication 15, caractérisé en ce que le mélange (38) déposé sur le collecteur de l'électrode de mesure (20) comprend entre 10 et 300 UI de glucose oxydase par mg de poudre de carbone et entre 10 et 300 ijmol de médiateur par mg de poudre de carbone. 17. Capteur selon la revendication 16, caractérisé en ce que le mélange (38) déposé sur le collecteur de l'électrode de mesure (20) comprend environ 100 UI de glucose oxydase par mg de poudre de carbone et environ 50 pmol de médiateur par mg de poudre de carbone. 18. Ensemble caractérisé en ce qu'il est composé d'un capteur selon l'une quelconque des revendications 1 à 17 et d'un dispositif d'exploitation du signal fourni par ledit capteur, ce dispositif comprenant au moins deux contacts électriques conçus pour être reliés à au moins deux électrodes dudit capteur, un ampèremètre et des moyens d'affichage des résultats.