FR 2667857 A1 19920417 FR 9012715 A 19901011 L'aluminium porte dans le tableau périodique le nombre Z = 13 (ls2, 2s2 2p3) et se trouve situé immédiatement au-dessous du bore. Malgré leur proximité, les propriétés des deux éléments sont très différentes en effet, l'aluminium possède un potentiel d'ionisation faible qui facilite la formation de l'ion A13 tandis que le bore est susceptible de former plus facilement des liaisons covalentes. La donnée physico-chimique qui est directement liée à notre étude concerne le potentiel d'oxydo réduction : la relation décrit A13+ + 3e Alo avec Eo = -1,66 Volt Ce qui voudrait dire que normalement l'aluminium devrait être attaqué par les solvants polaires de type eau et alcool. La thermodynamique confirme ce résultat et si on considère le système Al/A13+ // H+/H2 le calcul donne Eo = VU VU = O - (-1,66) = 1,66 Volt a G = n E F = - E X 1,66 X 96500 # G = - 1,66 X 3 X 96500 ---------------- Kcal = - 155 Kcal 4180 Le#G est négatif donc la réaction devrait se réaliser spontanément. Dans la réalité, on sait que la réaction est inhibée par la formation d'oxyde aluminium (alumine) qui joue le rôle de couche protectrice. L'inhibition dûe à l'alumine est éliminée en utilisant la propriété du mercure de donner avec l'aluminium un almagame (AlHg). Dans ces conditions l'aluminium réduit l'eau selon Al0 + 3H2O + OH 2 A1(OH C + 3/2 H aluminate La réaction donne donc un sel d'aluminium soluble dans la zone de pH située entre 5-11 et un dégagement de gaz (hydrogène) . Cette réaction obéit à l'équation générale des équilibres une variation de pression entrainant l'attaque de l'aluminium traité et la formation d'un nouvel apport d'hydrogène. L'application pratique de ce phénomène est le but du brevet et. des différentes méthodes de préparation utilisées ont essayé de maitriser les paramètres de la réaction en particulier pression et domaine de pH. La présente invention est relative à un nouveau complexe d'aluminium contenant du silicium, et à son procédé de préparation. Plus particulièrement, le complexe suivant la présente invention contient des quantités faibles d'halogène, de silicium activé, d'oxygène et d'hydrogène dans un certain rapport, ledit complexe ayant la propriété, lorsqu'il est ajouté à un fluide, en particulier solvants polaires du type eau et alcool, de libérer 11 oxygène et l'hydrogène de ce fluide mis dans un récipient serti d'une valve, à le mettre sous pression et à lui conférer une énergie de telle sorte que ltoxy- gène et l'hydrogène continuent à être libérés de ce fluide. La présente invention est également relative à la pâte intermédiaire formée au cours du procédé de préparation du complexe et aux procédés et au matériel de fabrication. L'utilité du complexe selon l'invention s'étend en pratique à toute application dans laquelle une telle aptitude à conférer de 11 énergie est nécessaire et avantageuse. Par exemple, des produits du type polaire devant être mis dans un récipient serti d'une valve pour être pulvérisés ou extraits, sont pressurisés par ce complexe. En général, ces produits sont ou peuvent être des produits moussants ou non tels que - des produits de soins corporels : shampooings, crème à raser, crè me, lotion, lait, poudre, antiperspirants (d'une certaine ou diffé rente densité, viscosité ou granulométrie) eau de cologne, déodo rants, parfum (contenant une certaine quantité d'eau) etc... - des médicaments mis en aérosols - des produits alimentaires, tels que lait, crèmes, jus de fruits, boissons, etc ... - des produits ménagers, tels que lave vitres, lustrants etc ... - des produits Industriels, tels que savons, etc ... - des produits phyto-sanitaire, tels que insecticides, etc ... Tous ces produits peuvent être pulvérisés ou extraits sous l'état souhaité (liquide, mousse, solide, gazeux) suivant la formulation et la quantité de complexe mise en oeuvre. Par conséquent, le complexe selon l'invention constitue un produit de remplacement pour les propulseurs d'aérosol engendrés par des gaz, en particulier les hydrocarbures fluorés, mais aussi les systèmes d'hydrocarbures et de gaz comprimés. En outre, à la différence des hydrocarbures fluorés, le complexe de l'invention est non polluant et sans danger pour l'environnement, n'ayant aucune répercussion nocive d'aucun type sur l'ozone. Associées à sa non-réactivité et à son ininflammabilité, ainsi qu' aux quantités faibles exigées pour conférer de l'énergie au fluide, les indications potentielles du complexe de l'invention sont énormes et vastes. En plus de son utilité pour la réalisation du complexe, tla pâte intermédiaire serait également utile pour la préparation d'autres produits. Conformément à la présente invention, le complexe d'aluminium activé est constitué essentiellement d'aluminium et de quan tités faibles de chlore, de silicium activé à structure hexagonale, d'oxygène et d'hydrogène, cet oxygène et hydrogène étant présents dans un rapport en atomes de généralement 16 : 18 ou éventuellement 14.16, 18.20 ou des mélanges de ces valeurs et la somme des dits atomes de chlore, silicium, hydrogène et oxygène se situant dans des valeurs au-dessous de 5 % du poids des atomes d'aluminium du complexe. Le complexe peut être préparé par la succession d'étapes suivantes 1") - Mise en contact d'aluminium métallique ayant une pureté de préférence de l'ordre d'au moins environ 99,9 en poids, mais contenant des traces de silicium, avec une source d'acide d'un type et d'une concentration qui diminuent, éliminent ou empêchent tant que possible la formation d'oxyde sur l'aluminium ; mise en contact simultanément ou postérieurement de l'aluminium métallique avec du mercure ou du chlorure mercurique (phase 1) 20) - Immersion au moins partielle de la (phase 1) à l'étant en partie de pâte à particules d'alumine dans une solution acide contenant un halogène à une température comprise entre 15 et 300C. Développement de croissance (arborescence) et formation de pâte (phase 2) 3 ) - Ajustement du pH de la pâte jusqu'au pH auquel l'ha- halogène tel qu'il est alors contenu dans la pâte reste "actif", c'est-àr dire non lié chim.iquement, ais n'est pas lihZrZ sous forme d'halogène gazeux.(Phase 3). 4 ) Etalement de la pâte du 3 ci-dessus sur une feuille d'aluminium contenant des quantités allant jusqu'à 2% en poids d'a-:. tomes de silicium. (phase 4). 5 ) - Mise à température de la pâte par chauffage de contact de la feuille d'aluminium. Cette température ne dépassant pas celle à quelle I'haloeène serait libéré. sous forme de gaz et dans des condi tions d'humidité faible afin de s'assurer qu'un halogénure d'hydrogène ne soit pas formé, pendant une période au moins suffisante pour observer une croissance de poudre à partir de la surface mise en contact de l'aluminium contenant des atomes de silicium. (phase 5). 60)- Extraction de la poudre comme on le désire et mise en contact de cette poudre dans des conditions sensiblement inertes avec un courant d'hydrogène gazeux, à la suite de quoi le complexe d'aluminium (chlore, silicium, hydrogène et oxygène) activé désiré est formé. (phase 6) Pour une meilleure compréhension de l'invention, on se réfèrera aux figures 2 et 3 du procédé de fabrication shématique simplifié. - la figure 2 est une vue shématique en coupe et élévation d'un type de réalisation de la phase 1. - la figure 3 est celle de la figure 2 avec développement des croissances (efflorescences) et de la pâte de la phase 2. Le complexe d'aluminium contenant du silicium activé de la présente invention peut être préparé commodément en utilisant ce procédé en six stades, bien que ce procédé ne soit pas limitatif quant à l'appareillage et aux six phases. Le premier stade; à savoir la préparation d'une feuille d'aluminium qui peut être appelé "phase une" peut être exécuté simplement de la manière suivante - en utilisant l'appareil de la figure 2, on place une plaque, une barre ou une tige d'aluminium (1), comme représenté dans la cuve en inox de la figure 2, on verse une mince couche d'acide chlorhydrique de normalité 2 ou 3 (2) de manière à recouvrir légère- ment l'aluminium quelques minutes. L'aluminium utilisé correspond à une pureté de 99,9 % et renferme du silicium. On fait glisser la plaque, la barre, ou la tige d'aluminium pour qu' Celle ne soit plus en contact avec l'acide mais dans un bain de mercure (3) pendant quelques minutes (temps pour modifier la structure de l'aluminium) puis on remet l'aluminium dans son milieu acide. Quelque temps après, des croissances se développent et une pâte se forme. Ces opérations constituent la phase 1 et 2. Cette pâte est visqueuse et de couleur blanche. La pâte se présente d'abord sous forme de suspension trouble et devient de plus en plus dense. Ceci est la conséquence de la croissance des particules dans et sur la plaque, la barre ou la tige d' aluminium traitée au mercure et activée de la phase une. Cette croissance est représentée sur la fig.3 sur laquelle la pâte épaisse (4) est représentée comme se formant dans le bain acide. A mesure qu'il se forme de plus en plus de particules, la pâte devient de plus en plus visqueuse. Suivant les dimensions de la barre d'aluminium ou la quantité de HC1 présente, la formation de la pâte peut continuer jusqu'à la consommation entière de l'aluminium de la phase une. Cependant, en pratique, la réaction s'arrête généralement avant que la barre d'aluminium soit consommée complètement parce-que la pâte-devient trop dense pour qu'une croissance ultérieure se produise. A ce point, la pâte épaisse ainsi formée peut être enlevée, partiellement ou complètetement ; de l'acide chlorhydrique supplémentaire est ensuite ajouté et la formation de la pâte continue. En pratique, la viscosité de la pâte peut être aussi faible que 10.000 cP. POur l'utilisation la plus efficace, cette viscosité doit être comprise entre environ 12.000 et 16.000 cP. Cette pâte constitue la "phase deux". Dans la formation de cette dernière suivant la préparation du complexe, la température est importante et est comprise entre la température ambiante et une température ne dépassant pas environ 300C, de préférence entre environ 220C et 250C. I1 faut noter qu'une brusque élévation défavorable de la température du milieu réactionnel à ce point signifierait à nouveau que le matériau en aluminium de départ n'est pas suffisamment pur. La pâte de la phase deux est parfaitement acide avec une valeur de pH comprise entre environ 3 et 4. Elle contient aussi à la fois des atomes d'hydrogène, d'oxygène et de chlore, probablement sous forme ionique. La raison de ceci est que le matériau de la phase une a des aptitudes de clathrate, c'est-à-dire qu'il peut emprisonner ou enfermer les ions hydrogène, oxygène et chlore à l'intérieur des particules dela pâte. Bien que les gradients de température sus-mentionnés soient importants lors de la formation de la pâte avant la formation subséquente du complexe, il faut noter que la pâte elle-même peut aussi être formée en utilisant des températures un peu plus élevées, allant jusqu a environ 400C, et également en partant d'aluminium de pureté légèrement inférieure. Le stade suivant du procédé de formation du complexe final, c'est-à-dire la phase trois, consiste à ajuster le pH de sorte que le chlore enfermé danss lesdites particules de la pâte devienne actif, "actif" signifiant ici potentiellement instable, mais pas au point que le chlore soit libéré sous forme de chlore gazeux. A cet égard, il est souhaitable que la valeur du pH de la pâte soit finalement d'environ 5,4 - 6. A ce moment, on peut noter que si la viscosité de la pâte est comprise entre environ 12.000 et 16.CCO cP, la pâte contiendra environ entre 1,5 et 3,0 % d'aluminium en suspension sous forme élémentaire. L'augmentation du pH est obtenue en traitant le matériau de la phase deux avec un hydroxyde fortement basique tel que NaOH ou KOH. La normalité de ce dernier n'est pas critique, mais la concentration peut généralement être comprise entre 2 et 3 N. La pâte à pH augmenté peut être appelée "phase trois". On arrive maintenant au stade quatre critique. A la surface d'un matériau en aluminium contenant du silicium comme par exemple une feuille d'aluminium ménager, on applique le matériau de la phase trois, qu'on étale de préférence sous forme d'une couche mince sur la surface la plus grande possible de la feuille d'aluminium. I1 faut souligner que bien que le matériau en aluminium employé dans ce stade puisse être choisi parmi une large gamme de types disponibles, il doit aussi contenir au moins une certaine quantité de silicium, c'est-à-dire allant de traces jusqu 'à environ 2 % au plus sur la base du poids de la feuille d'aluminium. Les atomes de silicium peuvent normalement se trouver sous forme de silicium élémentaire ou sous forme de silicium dans la silice. On a constaté que si le silicium est présent en des quantités su périeures à 2 %, la vitesse de réaction diminue, devient irrégulière, et plus difficile à contrôler. Par le terme "feuille d'aluminium, on entend de l'aluminium initialement anodisé ne contenant de préférence pas plus de 3 ou 4 % d'autres matières, qui est ensuite désoxydé pour donner la force laminée bien connue sous le nom de "feuille". Par application du matériau de la phase trois sur la feuille et apport, simultanément ou peu de temps après, de chaleur dans des conditions d'humidité faible, à la fois les atomes de chlore et silicium deviennent fortement activés. On a constaté que les atomes de silicium de la feuille prennent une apparence de structure hexagonale. La transition de la forme sphérique normale(5)du silicium de la figure 4 à la forme hexagonale(6)du silicium, critique pour l'invention, de la figure 1 est représentée sur ces deux figures. La partie inférieure (7) des noyaux de silicium reste de façon "inexplicable" quelque peu arrondie. Cette configuration structurale est la conséquence, apparemment, de l'action de communication d'énergie ou aactivation des atomes de chlore emprisonnés dans cette structure. Une réaction endothermique interne se produit apparemment et il en résulte la structure indiquée (comme on l'a indiquée précédemment, cette modification de structure se produit également dans les particules d'aluminium de la pâte). I1 faut noter à nouveau que le matériau de la phase trois doit être étalé de préférence en une couche mince sur une grande surface de la feuille d'aluminium, de ma nière à faciliter la pénétration dans la feuille d'aluminium contenant du silicium. La chaleur apportée doit être telle qu'elle active les atomes de chlore mais elle ne doit pas être assez importante pour libérer du chlore gazeux. L'humidité faible est importante pour empêcher la reformation, de l'halogénure d'hydrogène, par exemple de chlorure d'hydrogène.On a constaté qu'une température d'environ 40+ 0,5"C est préférée. L'humidité de l'atmosphère de chauffage doit être inférieure à environ 20 z (phase 4). Une poudre grise commence à croître à la surface de l'aluminium, généralement au bout d'environ 40 heures. Le temps de chauffage n' est pas déterminé. Généralement, la formation de poudre s'arrête au bout de trois ou quatre jours. Un mode de chauffage quelconque approprié peut être utilisé, tel qu'une simple étuve avec contrôle d'humidité et de température. La poudre ainsi obtenue peut être appelée "phase cinq" Comme indiqué ci-dessus, on suppose que la croissance de cette phase est la conséquence de l'action du chlore emprisonné dans le matériau de la phase trois sur le silicium de l'aluminium en contact. Le chlore "actif" attaque apparemment l'aluminium contenant du silicium et utilise la chaleur interne engendrée par le silicium attaqué pour développer la croissance de la poudre de la phase quatre à la surface de l'aluminium. Les atomes de silicium transformés dans la forme hexa. gonale représentée sur la fig.l restent dans le nouveau complexe conjointement avec le chlore. A ce stade, le rapport oxygène hydrogène est 16 : 16 et/ou occasionnellement 14 : 14 ou 18 : 18, ce dernier rapport étant le plus avantageux. Etant donné qutil peut y avoir un mélange de ces valeurs de rapport, l'indication du rapport résultant pourrait aussi être de 15 : 15 ou 17 : 17 ou même 19 : 19. Cependant, ce matériau constituant la "phase quatre" n'est pas encore le complexe de pressurisation de la présente invention. I1 reste une autre phase. La poudre constituant la phase 5 est ensuite soumise à l'action d'un courant d'hydrogène gazeux dans des conditions sensiblement inertes, par exemple dans un tube sous vide. Ce courant agit en déstabilisant et en activant à nouveau la poudre et en saturant la poudre en hydrogène. Le complexe résultant, c'est-à-dire la "phase six" est ainsi capable d'être à nouveau désactivé ou activé, particulièrement lorsqu'il est catalysé par une faible quantité d'aluminium, comme cela sera décrit plus en détail ci-après. La poudre activée résultante, constituant la phase cinq, est le produit final désiré de l'invention. Le complexe ainsi formé a l'aspect d'une poudre de couleur gris foncé intense ; il contient des quantités mineures de chlore, de silicium (sous forme hexagonale activée) et d'hydrogène et d'oxygène. Les quantités totales des quatre constituants mineurs ne doivent pas dépasser 5 % du poids de l'aluminium. La quantité de silicium varie de traces à environ 2 % en poids ; la chlore est présent au moins en des quantités suffisantes pour activer, ctest-à-dire pour "réchauffer" le silicium, de manière à modifier la forme du silicium en une forme sensiblement hexagonale. Dans le complexe constituant la "phase cinq", le rapport de l'oxygène à l'hydrogène est alors 16 : 18 (et/ou beaucoup moins souvent 14 : 16 ou 18 : 20) ou des mélanges de ces rapports (avec une indication résultante de 15 : 17 ou 17 : 19. Ce complexe a une couleur gris foncé intense et on a constaté qu'il avait un poids spécifique d'environ 2,2. I1 commence à fondre à environ 430"C et est complètement consumé à environ 6000C. Les deux atomes d'hydrogène supplémentaires obtenus par rapport au matériau constituant la phase quatre sont la conséquence de l'opération d'enrichissement en hydrogène. Par suite, le rapport de l'oxygène à l'hydrogène varie comme indiqué ; ceci pourrait aussi être représenté de la manière suivante (16 oxygène : 16 oxygène + 2 hydrogène ; ou 16 oxygène 18 hydrogène). Les deux atomes d'hydrogène supplémentaires sont évidemment emprisonnés dans la structure de clathrate de la phase quatre. Le matériau constituant la phase cinq" de l'invention reste "tel quel", c'est-à-dire stable, dans son état activable "superhydrogéne" pendant une période de 10 à 14 jours à température ambiante. Après cette période, l'hydrogène "en excès" est progressivement libéré (c'est-à-dire "perdu"). A ce point, le matériau devient à nouveau "phase quatre une hydrogénation supplémentaire pour revenir à l'état "actif est alors nécessaire. Le complexe activé, même en quantités minuscules, comme décrit ci-après, possède aussi l'aptitude unique à libérer de l'oxy- gène et de l'hydrogène à partir d'un fluide contenant de l'hydrogène et de l'oxygène, en particulier lorsqu'une quantité catalytique d'aluminium métallique est présente en supplément. Utilité du complexe en tant que produit de remplacement des propulseurs Les propulseurs, notamment les hydrocarbures fluorés, qui sont utilisés dans les compositions en aérosol sont sévèrement attaqués par les actions relatives à l'environnement. Parmi les effets nuisibles attribués à ces propulseurs, figurent leurs conséquences prétendues néfastes sur la teneur en ozone de l'atmosphère supérieure. Par conséquent, un besoin important d'un remplacement viable des propulseurs gazeux existants se fait ressentir. Le complexe de la présente invention satisfait à ce besoin. I1 est non réactif, ininflammable, mais ce qui est plus important, dans le contexte commercial, non polluant, et indifférent à l'ozone. Il est soluble dans pratiquement n'importe quelle matière dans un intervalle extrêmement large de densités, viscosités et températures sans affecter la formulation chimique ou la toxicité de la matière propulsée. I1 peut être totalement libéré et épuisé, ne laissant aucun résidu dans l'emballage d'aérosol. En outre, en cours d'utilisation, le matériau faisant l'ob- jet de l'invention a des paramètres contrôlables à l'intérieur d'exigences température/produit acceptables, tout en respectant les règlements de l'industrie et du gouvernement. La pression requise est maintenant constante lorsque les matières traitées par le complexe sont enfermées dans un récipient ou système fermé.A cet égard, la tension de vapeur est fonction de la température ; la quantité de complexe nécessaire peut varier facilement selon la tension de vapeur exigée (en utilisant les matières pures à titre de référence) pour un aérosol à des températures spécifiées allant de -40 C à +60"C. Un avanta ge auxilliaire du complexe est qu il est compatible avec presque tous les matériaux susceptibles d'être emhPll"o, qui ne pourraient pas être utilisés sous forme d'aérosol. Les exigences de volume de l'espace libre supérieur sont réduites, permettant des augmentations de pourcentage importantes de la teneur en produit. En outre, le complexe n'affecte pas la stabilité au stockage ou mélange de produits, des ingrédients actifs et/ou des solutions dans des solvants. I1 ressort ainsi que le complexe de l'invention constitue un produit de remplacement intéressant pour les propulseurs d'aérosol. Cependant, il n'est pas en fait un propulseur en lui-même. I1 est plutôt un produit activateur, ou peut-être plus précisément un catalyseur de pressurisation, qui permet à un adjuvant ou à un ingrédient actif d'être expulsé d'un récipient, exactement comme si un hydrocarbure fluoré était présent dans le récipient et pousse l'adjuvant ou le "produit actif" de manière à ce qu'il soit expulsé, sous forme d' une mousse, d'un gaz, d'un liquide, d'une pulvérisation liquide ou même d'un solide.En fait, une conséquence remarquable de l'effet du complexe de l'invention sur toute composition contenant de l'hydro- gène et de l'oxygène est que cette dernière elle-meme reçoit de "l'énergie" de sorte qu'elle conserve une pression interne d'activation et que lorsque la pression est relâchée, par exemple r9 l'aide d'un bouchon, d'un jet ou d'une pompe d'aérosol ordinaire, une mousse, un liquide, un solide, un gaz (selon le type de "produit actif" utilisé), est éjecté d'un récipient contenant la composition oxygène/hydrogène "ayant reçu de l'énergie", continuellement, jusqu'a ce que le récipient soit vide. Cependant, comme indiqué ci-dessus, la quantité de comme plexe nécessaire pour effectuer "l'activation" est minimale ; elle varie en fonction de deux facteurs : la quantité de matière contenant de l'hydrogène et de l'oxygène à laquelle on doit fournir de l'énergie ou qu'on doit activer, et le pourcentage d'hydrogène et d'oxygène dans cette matière. La relation entre la quantité de complexe nécessaire pour "l'activation" et la substance devant être activée, (étude en cours) est également fonction de la tension de vapeur désirée ou requise, et de la température. En pratique, le complexe est ajouté en des quantités en grammes mesurées avec précision dans le système à traiter, ce dernier étant fermé soit initialement, soit ultérieurement, jusqu a ce que la pression désirée soit atteinte pour la température désirée. Bien que le phénomène observé dans l'invention ne soit pas totalement étudié, on pense qu'il peut être expliqué d'une certaine manière en se basant sur le fait que la structure sub-granulaire de l'aluminium semble subir de profonds changements lorsqu'elle est soumise à une attaque chimique et electro-chimique. Bien que la pleine signification de ces changements et la mesure exacte dans laquelle ces changements contrôlent les caractéristiques de l'aluminium et de ses alliages ne soient pas totalement établies, on suppose que ces changements dans la structure sub-granulaire fournissent une explication à certaines des particularités troublantes de comportement qui ont été observées. Une étape-clé du procédé de la présente invention semblerait être la formulation de la pâte intermédiaire. A cet égard, il faut noter que lorsque de l'aluminium ordinaire est introduit dans une solution de HC1, par exemple 1N ou 2N, la production de chlorure d'aluminium (et d'eau) a lieu. Cependant, l'aluminium traité par du mercure utilisé dans la présente invention est un produit tout à fait différent. On observe encore la formation de A1 C13 et d'autres composés d'aluminium, par exemple d'oxyde d'aluminium, éventuellement d'hydroxyde d'aluminium et d'aluminium CH2 ou d'hydrate d'aluminium, lorsque de l'aluminium de ce type zst immergé dans la solution de KC1. Cependant, au bout d' environ 8 à 72 heures, une pâte se forme, qui n'est au début qu'un trouble blanc à peine visible.Ceci est une conséquence d'une "croissance ou arborescence" sur l'aluminium "traité", arborescence qui "tombe"ou "s'écaille" ensuite dans le bain acide et commence à former la pâte. Au bout d'environ 8 heures, la pâte est en plein épanouissement" et une augmentation sensible de viscosité commence à se produire, conduisant à un intervalle de viscosités préféré de 12.000 à 16.000 cP. Dans cette pâte, une quantité relativement faible en poids de particules d'arborescence d'aluminium "activé" se trouve en suspension, peut-être sous forme de colloide. Le pourcentage de ces particules est avantageusement compris entre 1,5 et 3,0 % en poids. Ces particules "d'arborescence" contiennent alors "du chlore libre" (provenant de HC1), de l'oxygène et de l'hydrogéne probablement sous forme moléculaire ou ionique, emprisonnés dans les particules en raison de leurs propriétés de clathrate. Le silicium de l'aluminium dans la pâte a également vu sa structure modifiée en structure hexagonale. Ainsi, la pâte contient au moins a- le produit de réaction d'aluminium' et d'acide chlorhydrique en solution, par exemple des ions Allll, C1-, H+ et OH b- de l'aluminium "activé" libre en suspension, probablement sous forme colloidale, contenant du silicium à structure hexagonale et contenant aussi en outre des traces de chlore, d'hydrogène et d'oxygène emprisonnés dans l'aluminium. Les propriétés inhabituelles de la pâte peuvent aussi éventuellement s'expliquer comme une conséquence des "forces de Van der Waal's ou de l'aptitude bien connue des particules en suspension colloi:dale à attirer et retenir sur leur surface des substances dissoutes et des molécules de solvant, c'est-à-dire que des molécules présentes dans la solution même sous forme ionique sont emprisonnés dans un adhérent dedans en adhérant aux particules de la pâte ou du colloïde. Quelle que soit l'explication, la pâte est un intermédiaire critique. Les exigences minimales pour la formation de la pâte intermédiaire sembleraient etre les suivantes A- Comme indiqué précédemment, le matériau de départ en aluminium doit être "pur". Plus particulièrement, il doit être essentiellement "exempt d'oxyde". Pour la formation de la "pâte", le maté-riau de départ en aluminium doit cependant comporter une "impureté", qui est le silicium. En outre, la quantité "d'impureté" de silicium dans le matériau de départ est importante. Si elle est trop faible, la croissance nécessaire dans et sur l'aluminium n'aura pas lieu ou se produira trop lentement pour être utile. Si elle est trop importante, la réaction devient "trop active" et il en résulte une surchauffe qui aboutit alors à la formation d'oxydes et éventuellement au dégagement d'hydrogène et de chlore gazeux. On a constaté qu'une quantité de 150 à 300 ppm de silicium dans l'aluminium de départ est pratique, mais "la quantité critique" de silicium dans le matériau de départ peut à nouveau être déterminée empiriquement en fonction de la formation de la "crois sance" et/ou de la surchauffe. En pratique, la pureté de l'aluminium de l'aluminium de départ contrôle généralement la quantité de silicium présent (que ce soit sous forme élémentaire ou sous forme de silice). Comme indiqué précédemment, dans la formation du complexe de l'invention, cette "pureté" doit être de l'ordre d'au moins environ 99,9 %. I1 faut noter que la pureté de l'aluminium de départ pour la préparation d'autres produits n'a pas besoin d'être respectée rigoureusement. Et de l'aluminium ayant une pureté d'environ 99,7 % peut être utilisé en pratique dans ce but. Cependant, à nouveau, ceci est une détermination non étudiée. B- dans le stade de formation de la pâte pour la formation du complexe, la température, comme indiqué précédemment, ne doit pas dépasser environ 300C. Dans la formation d'autres produits tels que le "combustible" indiqué ci-dessus, des températures dans le bain de formation de la pâte aussi élevées qu'environ 400C peuvent être tolérées. La pureté de l'aluminium et la température de la phase de formation de cette pâte sont sensiblement déterminées par le produit formé finalement. La pâte intermédiaire est formée quelle que soit l'utilisation laquelle elle sera déstinée. Dans la formation du complexe de l'invention, on a découvert que les particules de silicium de la feuille d'aluminium, qui au départ sont de forme cylindrique, changent également pour prendre un profil hexagonal, lorsqu'elles sont soumises à l'attaque de la pâte intermédiaire contenant du chlore emprisonné "actif". Les pores de l'aluminium sous l'impact du silicium prennent une forme d'étoile. Chaque noyau de silicium prend donc une forme de prisme hexagonal avec une base de forme sphérique. Ainsi il est clair que 10) dans certaines conditions, des traces de particules étrangères dans l'aluminium peuvent devenir actives et changer de forme. 2") durant le processus, d'immenses forces changent la forme de la structure de l'aluminium lui-même. Dans la présente invention, on suppose que l'étrange activation du silicium sous la forme hexagonale a pour résultat que ce dernier se heurte à l'aluminium avec une telle force qu'on obtient des traces de stellite. Cependant, l'immense force d'impact des "boulets" de silicium peut en réalité seulement être imaginée et/ou supposée en théorie. En résumé, dans la formation du complexe, le silicium de la feuille d'aluminium, présent même à l'état de traces, devient superactivé par le chlore de la pâte. La structure hexagonale observée qui résulte alors apparemment devient le "boulet" qui frappe le milieu environnant ; dans la présente invention, d'abord dans le stade cinq, puis l'aluminium en outre activé ou "excité" par l'hy- drogène en excès du stade six du procédé décrit ci-dessus agissent sur les ions oxygène et hydrogène d'un fluide environnant contenant de l'hydrogène et de l'oxygène. La "pressurisation" d'un récipient renfermant ce dernier en résulte. REVENDICATIONS 1. Complexe d'aluminium activé caractérisé par le fait qu' il contient au moins des traces de silicium, ledit silicium ayant une structure hexagonale. 2. Complexe d'aluminium activé caractérisé par le fait qu' il contient des quantités mineures d'halogène, silicium, oxygène et hydrogène ne dépassant pas environ 5 % du poids de l'aluminium, le silicium étant présent au moins à l'état de traces et ayant une structure hexagonale, l'halogène étant présent en des quantités suffisantes pour activer le silicium et le rapport de l'oxygène à l'hydrogène étant 14 : 16, 16 : 18 ou 18 : 20 ou des mélanges de ces valeurs. 3. Complexe selon la revendication 2, caractérisé par le fait que l'halogène est le chlore. 4. Complexe selon les revendications 2 ou 3, caractérisé par le fait qu'il se présente sous la forme d'une poudre de couleur gris foncé intermédiaire ayant un poids spécifique de 2,2. 5. Complexe d'aluminium caractérisé par le fait qu'il peut être hydrogéné pour former un complexe d'aluminium activé contenant des quantités mineures de chlore, du silicium, de l'oxygène et de l'hydrogène, la quantité totale d'halogène, silicium, oxygène et hydrogène ne dépassant environ 5 % du poids de l'aluminium, le silicium étant présent en quantité allant de traces à 2 % du poids de l'aluminium et ayant une structure hexagonale, le chlore étant présent en des quantités suffisantes pour activer le silicium et le rapport de l'oxygène à l'hydrogène étant 14 : 14, 16 : 16 ou 18 : 18 ou des mélanges de ces valeurs. 6. Catalyseur de pressurisation caractérisé par le fait qutil comprend un complexe d'aluminium activé contenant des quan tités mineures d'halogène, silicium, oxygène et hydrogène, la quantité totale d'halogène, silicium, oxygène et hydrogène ne dépassant pas environ 5 % du poids de l'aluminium, le silicium étant présent en quantités allant de traces à environ 2 % du poids de l'aluminium et ayant une structure hexagonale, l'halogène étant présent en des quantités suffisantes initialement pour activer le silicium et le rapport de l'oxygène à l'hydrogène étant 14 : 16, 16 : 18 ou 18 : 20 ou des mélanges de ces valeurs. 7. Composition pouvant être distribuée sous pression à partir d'un récipient fermé, sous forme d'une mousse, d'un liquide, d'un gaz ou d'un solide à la manière d'un aérosol, caractérisé par le fait qu'elle est constituée par une composition de type aérosol sans propulseur, qui contient au moins un ingrédient contenant de l'hydrogène et de l'oxygène, ladite composition aérosol sans propulseur étant pressurisée par un complexe d'aluminium activé contenant des quantités mineures d'halogène, silicium, oxygène et hydrogène, la quantité totale d'halogène, silicium oxygène et hydrogène ne dépassant pas environ 5 % du poids de l'aluminium, le silicium étant présent en quantités allant de traces à environ 2 % du poids de l'aluminium et ayant une structure hexagonale, le chlore étant présent en des quantités initialement suffisantes pour activer le silicium et le rapport de l'oxygène à l'hydrogène étant 14 : 16, 16 : 18 ou 18 : 20 ou des mélanges de ces valeurs. 8. Pâte caractérisée par le fait qu'elle comprend une suspension d'au moins 1,5 % en poids de particules d'aluminium activé, ces particules contenant au moins des traces de silicium dans un bain d'acide halogéné, ledit silicium ayant une structure hexagonale. 9. Pâte selon la revendication 8, caractérisée par le fait que les particules d'aluminium ont été mises préalablement en contact avec du mercure. 10. Pâte selon la revendication 9, caractérisée par le fait que les particules d'aluminium ayant été mises en contact avec du mercure contiennent environ 150 à 300 ppm de silicium, et l'acide halogéné est HC1. 11. Pâte selon l'une quelconque des revendications 8 à 10, caractérisée par le fait que sa viscosité est comprise entre environ 12.000 et 16.000 cP. 12. Pâte caractérisée par le fait qu'elle comprend a) les produits de réaction d'aluminium et d'un acide halogéné b) au moins 1,5 % en poids d'aluminium activé élémen- taire non associé c) les particules d'aluminium de (b) contenant au moins des traces de silicium. 13. Pâte selon la revendication 12, caractérisée par le fait que l'acide halogéné est HC1 et la quantité d'aluminium élémentaire est comprise entre envirion 1,5 et 3,0 % en poids. 14. Pâte selon les revendications 12 ou 13, caractérisée par le fait que son pH est tel que l'halogène est actif, mais ne peut pas être libéré sous forme d'halogène gazeux. 15. Procédé de préparation d'une pâte de particules d'aluminium activé contenant du silicium dans un bain d'acide halogéné, caractérisé par le fait qu'il consite a) à mettre en contact de l'aluminium métallique sensiblement pur avec une source d'acide d'un type qui élimine et inhibe la formation d'oxyde à la surface de l'aluminium b) à mettre en contact simultanément ou ultérieurement l'aluminium métallique avec du mercure ou une source de mercure dans une atmosphère contenant de oxygène gazeux c) à immerger au moins partiellement l'aluminium ayant été mis en contact avec du mercure dans une solution acide contenant des ions halogène pour former une pâte comprenant au moins 1,5 % en poids de particules d'aluminium à une température ne dépassant pas environ 400C. 16. Procédé selon la revendication 15, caractérisé par le fait que la source d'acide dans le stade (a) est HC1. 17.-Procédé selon la revendication 15, caractérisé par le fait que la source d'acide dans le stade (c) est HC1. 18. Procédé selon l'une quelconque des revendications 15 à 17, caractérisé par le fait que le pH de la pâte est augmenté jusqu'au pH auquel l'halogène dans la pâte est actif mais ne peut être libéré sous forme d'halogène gazeux. 19. Procédé selon l'une quelconque des revendications 15 à 18, caractérisé par le fait que l'aluminium métallique sous forme d'une barre ou d'une tige et ayant une pureté d'au moins environ 99,9 % en poids est mis en contact avec de l'acide chlorhydrique et la température est comprise entre la température ambiante et environ 400C. 20. Procédé de préparation d'un complexe d'aluminium activé contenant du silicium caractérisé par le fait qu'il consiste a) à mettre en contact de l'aluminium métallique sensiblement pur avec une source d'acide d'un type qui élimine et inhibe la formation d'oxyde à la surface de l'aluminium ; à mettre en contact simultanément ou ultérieurement l'aluminium métallique avec du mercure ou une source de mercure dans une atmosphère contenant de l'oxygène gazeux b) à immerger l'aluminium mis en contact avec le mercure dans une solution acide contenant un halogène à une température comprise entre 15 et 300C. c) à augmenter le pH de la pâte jusqu'au pH auquel l'halogène tel qu'il est contenu dans la pâte est actif mais ne peut pas être libéré sous forme d'halogène gazeux d) à mettre en contact la surface d'un matériau en aluminium contenant au moins des traces d'atomes de silicium, avec le matériau de (c) ci-dessus e) à chauffer ladite surface mise en contact à une température ne dépassant pas celle à laquelle l'halogène serait libéré sous forme de gaz et dans des conditions de faible humidité pour s'assurer qu'une halogènure d'hydrogène ne soit pas formé, pendant une période au moins suffisante pour observer une croissance de poudre à partir de la surface mise en contact de l'aluminium contenant des atomes de silicium, cette poudre ayant un rapport des atomes d'oxygène aux atomes d'hydrogène de 14 : 14, 16 : 16, 18 : 18, ou égal à un mélange de ces valeurs. 21. Procédé selon la revendication 20, caractérisé par le fait que l'acide du stade (a) est l'acide chlorhydrique. 22. Procédé selon la revendication 21, caractérisé par le fait que la solution d'acide contenant des ions halogène du stade (b) est de l'acide chlorhydrique. 23. Procédé selon l'une quelconque des revendications 20 à 22, caractérisé par le fait que le pH de la pâte du stade (b) est augmenté jusqu'à 5,4 + 0,1. 24. Procédé selon la revendication 23, caractérisé par le fait que le pH est augmenté par utilisation de NaOH ou KOH. 25. Procédé selon l'une quelconque des revendications 20 à 24, caractérisé par le fait que la suspension du stade de (c) est étalée sur une large surface fi'une feuille d'aluminium. 26. Procédé selon l'une quelconque des revendications 20 à 25, caractérisé par le fait que la température utilisée dans le stade (e) est 40,5 + 0,5"C, et l'humidité ne dépasse pas 20 %. 27. Procédé selon la revendication 20, caractérisé par le fait qu'il consiste a) à mettre en contact à température ambiante de l'aluminium métallique sous forme d'une plaque, d'une barre ou d'une tige, ayant une pureté d'au moins environ 99,9 % en poids, avec de l'acide chlorhydrique b) à immerger ensuite ladite barre ou tige d'aluminium dans un bain de mercure c) à immerger ensuite au moins partiellement ladite barre ou tige d'aluminium ayant été mise en contact avec du mercure dans une solution de HC1 pour former une pâte blanche de particules d'aluminium dans cette solution,.à une température cpmprise entre environ 22 et 25 "C ;; d) à augmenter le pH de la pâte jusqutà 5,4 + 0,1 par addition de NaOH e) à mettre en contact la surface d'une feuille d'alu minium contenant des atomes de silicium en une quantité allant de traces jusqu'à environ 2 z , ce dernier étant présent sous forme de silicium élémentaire ou de silice, avec la pâte du stade (d) ci-dessus, le contact étant effectué en étalant la pâte sur une large surface dune feuille d'aluminium. f) à chauffer la surface mise en contact à une tempéra ture de 40,5 + 0,5"C, et sous une humidité de moins de 20 z pendant une période au moins suffisante pour observer une croissance d'une poudre grise à partira de la surface mise en contact de la feuille d'aluminium g) à enlever ladite poudre, qui a un rapport d'oxygène à hydrogène de 16 : 16 h) à mettre en contact ladite poudre dans un tube sous vide avec un lent courant d'hydrogène gazeux pendant un temps et en une quantité suffisante pour former un complexe avec un rapport d'oxygène à hydrogène de 16 : 18 i) à enlever le complexe du tube sous vide, se présen tant sous forme d'une poudre de couleur gris foncé intense. 28. Procédé pour libérer de l'oxygène et de l'hydrogène sous pression à partir d'un fluide contenant de l'hydrogène et de l'oxygène contenu dans un récipient fermé, caractérisé par le fait qu'il consiste à mettre en contact ledit fluide avec un complexe d'aluminium activé contenant des quantités mineures d'halogène, silicium, oxygène et hydrogène, la quantité totale d'halogène, sili cium, oxygène et hydrogène ne dépassant pas environ 5 % du poids de l'aluminium, le silicium étant présent en des quantités allant de traces à environ 2 % du poids de l'aluminium et ayant une structure hexagonale, l'halogène étant présent en des quantités suffisantes activer silicium et le rapport de l'oxygène à l'hydrogène étant 14 : 16, 16 : 18, 18 : 20 ou des mélanges de ces valeurs. 29. Procédé selon la revendication 28, caractérisé par le fait qu'on ajoute une quantité catalytique d'aluminium. 30. Procédé selon les revendications ne12, à savoir l'utilisation du chlorure mercurique et l'hydroxychlorure d'alu minium. 31. Procédé de conditionnement, à savoir le condition nement en gélules ou capsules de gélatine ou autres. 32. Procédé des calculs et diagrammes des doses d'utilisation du complexe dans les différentes préparations de toutes natures et formes et en particulier les solvants polaires du type eau et alcool.