FR 3020965 A1 20151120 FR 1454372 A 20140516 Domaine de l'invention La présente invention concerne le domaine des procédés de désacidification d'un effluent gazeux. L'invention s'applique avantageusement au traitement de gaz d'origine industrielle et du gaz naturel. Contexte général On utilise couramment des procédés de désacidification de gaz mettant en oeuvre des solutions aqueuses d'amines pour retirer les composés acides présents dans un gaz, notamment le dioxyde de carbone (002), l'hydrogène sulfuré (H2S), l'oxysulfure de carbone (COS), le disulfure de carbone (CS2), le dioxyde de soufre (S02) et les mercaptans (RSH) tel que le méthylmercaptan (CH3SH), l'éthylmercaptan (CH3CH2SH) et le propylmercaptan (CH3CH2CH2SH). Le gaz est désacidifié par mise en contact avec la solution absorbante, puis la solution absorbante est régénérée thermiquement. Ces procédés de désacidification de gaz acides sont aussi communément appelés "lavage aux solvants" avec un solvant dit "chimique", par opposition à l'utilisation solvant dit "physique" pour l'absorption qui n'est pas basée sur la réalisation de réactions chimiques. Un solvant chimique correspond à une solution aqueuse comprenant un réactif qui réagit sélectivement avec les composés acides (H25, 002, COS, CS2, etc.) présents dans le gaz traité pour former des sels, sans réagir avec les autres composés non acides du gaz. Le gaz traité après mise en contact avec le solvant est alors appauvri en composés acides, lesquels sont sélectivement transférés sous forme de sels dans le solvant. Les réactions chimiques sont réversibles, ce qui permet au solvant chargé en composés acides d'être ensuite désacidifié, par exemple sous l'action de la chaleur, pour libérer d'une part les composés acides sous forme de gaz, qui peuvent alors être stockés, transformés ou être utilisés pour diverses applications, et pour d'autre part régénérer le solvant qui retourne à son état initial et peut ainsi être réutilisé pour une nouvelle phase de réaction avec le gaz acide à traiter. La phase de réaction du solvant avec le gaz acide est communément appelée la phase d'absorption, et celle où le solvant est désacidifié est appelée la phase de régénération du solvant. En général, les performances de la séparation des composés acides du gaz, dans ce contexte, dépendent principalement de la nature de la réaction réversible choisie. Les procédés conventionnels de désacidification de gaz acides sont généralement des procédés dits "aux amines", c'est à dire qu'ils reposent sur les réactions des composés acides avec des amines en solution. Ces réactions entrent dans le cadre général des réactions acido-basiques. L'H25, le 002, ou le COS sont par exemple des composés acides, notamment en présence d'eau, alors que les amines sont des composés basiques. Les mécanismes des réactions et la nature des sels obtenus dépendent généralement de la structure des amines mises en oeuvre. Par exemple le document US 6 852 144 décrit une méthode d'élimination des composés acides des hydrocarbures utilisant une solution absorbante eau-N-méthyldiéthanolamine ou eautriéthanolamine contenant une forte proportion d'un composé appartenant au groupe suivant : pipérazine et/ou méthylpipérazine et/ou morpholine. Les performances des procédés de désacidification de gaz acides par lavage aux amines sont directement dépendantes de la nature de la ou des amines présentes dans le solvant. Ces amines peuvent être primaires, secondaires ou tertiaires. Elles peuvent présenter une ou plusieurs fonctions amines équivalentes ou différentes par molécule. Afin d'améliorer les performances des procédés de désacidification, il est continuellement recherché des amines toujours plus performantes. Une limitation des solutions absorbantes couramment utilisées dans des applications de désacidification est une sélectivité insuffisante d'absorption de l'H25 par rapport au 002. En effet, dans certains cas de désacidification du gaz naturel, on recherche une élimination sélective de l'H25 en limitant au maximum l'absorption du 002. Cette contrainte est particulièrement importante pour des gaz à traiter contenant déjà une teneur en CO2 inférieure ou égale à la spécification désirée. On recherche alors une capacité d'absorption de H25 maximale avec une sélectivité maximale d'absorption de H25 vis-à-vis du 002. Cette sélectivité permet de maximiser la quantité de gaz traité et de récupérer un gaz acide en sortie de régénérateur ayant une concentration la plus élevée possible en H25, ce qui limite la taille des unités de la chaîne soufre en aval du traitement et garantit un meilleur fonctionnement. Dans certains cas, une unité d'enrichissement en H25 est nécessaire pour concentrer en H25 le gaz acide. Dans ce cas, on recherche également l'amine la plus sélective. Des amines tertiaires, comme la N-méthyldiéthanolamine, ou des amines secondaires encombrées présentant une cinétique de réaction lente avec le CO2 sont couramment utilisées, mais présentent des sélectivités limitées à des taux de charge en H25 élevés. Il est bien connu de l'homme du métier que les amines tertiaires ou les amines secondaires avec un encombrement stérique sévère ont une cinétique de captage du CO2 plus lente que des amines primaires ou secondaires peu encombrées. En revanche, les amines tertiaires ou secondaires avec un encombrement stérique sévère ont une cinétique de captage de l'H25 instantanée, ce qui permet de réaliser une élimination sélective de l'H25 basée sur des performances cinétiques distinctes. Différents documents proposent d'utiliser des amines tertiaires ou secondaires encombrées, en particulier des diamines tertiaires ou secondaires encombrées, en solution pour désacidifier des gaz acides. Parmi les applications des amines tertiaires ou secondaires avec un encombrement stérique sévère, le brevet US 4,405,582 décrit un procédé d'absorption sélective de gaz sulfurés par un absorbant contenant un diaminoéther dont au moins une fonction amine est tertiaire et dont l'autre fonction amine est tertiaire ou secondaire possédant un encombrement stérique sévère, l'atome d'azote étant dans ce dernier cas lié soit à au moins un carbone tertiaire, soit à deux atomes de carbone secondaires. Les deux fonctions amines et les carbones de la chaîne principale peuvent être substitués par des radicaux alkyles ou hydroxyalkyles. Le brevet US 4,405,583 décrit également un procédé d'élimination sélective de l'H25 dans des gaz contenant de l'H25 et du CO2 par un absorbant contenant un diaminoéther dont les deux fonctions amines secondaires présentent un encombrement stérique sévère défini comme précédemment. Les substituants des fonctions amines et des carbones de la chaîne principale peuvent être substitués par des radicaux alkyle et hydroxyalkyle. Le brevet FR 2934172 décrit la mise en oeuvre d'une solution absorbante à base d'une diamine tertiaire dans un procédé d'élimination de composés acides s'appliquant avantageusement au traitement du gaz naturel et aux fumées de combustion, ladite amine étant la N,N,N',N'- tétraméthyl-1 ,6-hexanediamine. Une autre limitation des solutions absorbantes couramment utilisées dans des applications de désacidification totale est une cinétique de captage du CO2 ou du COS trop lente. Dans le cas où les spécifications désirées sur le CO2 ou en COS sont très poussées, on recherche une cinétique de réaction la plus rapide possible de manière à réduire la hauteur de la colonne d'absorption. Cet équipement sous pression représente en effet une part importante des coûts d'investissements du procédé. Que l'on recherche une cinétique de captage du CO2 et du COS maximale dans une application désacidification totale, ou une cinétique de captage du CO2 minimale dans une application sélective, on désire toujours utiliser une solution absorbante ayant la capacité cyclique la plus grande possible. Cette capacité cyclique, notée Ac correspond à la différence de taux de charge (a désignant le nombre de mole de composés acides absorbés n gaz acide par kilogramme de solution absorbante) entre la solution absorbante soutirée en fond de la colonne d'absorption et la solution absorbante alimentant ladite colonne. En effet, plus la solution absorbante a une forte capacité cyclique, plus le débit de solution absorbante qu'il faut mettre en oeuvre pour désacidifier de gaz à traiter est restreint. Dans les procédés de traitement de gaz, la réduction du débit de solution absorbante a également un fort impact sur la réduction des investissements, notamment au niveau du dimensionnement de la colonne d'absorption. Un autre aspect primordial des opérations de traitement de gaz ou fumées industrielles par solvant reste la régénération de l'agent de séparation. En fonction du type d'absorption (physique et/ou chimique), on envisage généralement une régénération par détente, et/ou par distillation et/ou par entraînement par un gaz vaporisé appelé "gaz de strippage". La consommation énergétique nécessaire à la régénération du solvant peut être très importante, ce qui est particulièrement vrai dans le cas où la pression partielle de gaz acides est faible, et représenter un coût opératoire considérable pour le procédé de captage du 002. Il est bien connu de l'homme du métier que l'énergie nécessaire à la régénération par distillation d'une solution d'amine peut se décomposer selon trois postes différents : l'énergie nécessaire pour réchauffer la solution absorbante entre la tête et le fond du régénérateur, l'énergie nécessaire pour abaisser la pression partielle de gaz acide dans le régénérateur par vaporisation d'un gaz de strippage, et enfin l'enthalpie nécessaire pour casser la liaison chimique entre l'amine et le 002. Ces deux premiers postes sont proportionnels aux débits de solution absorbante qu'il est nécessaire de faire circuler dans l'unité pour réaliser une spécification donnée. Pour diminuer la consommation énergétique associée à la régénération du solvant, il est donc préférable encore une fois de maximiser la capacité cyclique du solvant. En effet, plus la solution absorbante a une forte capacité cyclique, plus le débit de solution absorbante qu'il faut mettre en oeuvre pour désacidifier de gaz à traiter est restreint. Il existe ainsi un besoin, dans le domaine de la désacidification de gaz, de fournir des composés qui soient de bons candidats pour l'élimination des composés acides d'un effluent gazeux, notamment, mais pas exclusivement, pour l'élimination sélective de l'H2S par rapport au 002, et qui permettent de fonctionner à moindres coûts opératoires (dont l'énergie de régénération) et d'investissements (dont le coût de la colonne d'absorption). Description de l'invention Les inventeurs ont mis en évidence que les diamines tertiaires ou secondaires possédant un encombrement stérique sévère ne sont pas équivalentes en terme de performances pour leur usage dans des formulations de solutions absorbantes pour le traitement de gaz acides dans un procédé industriel. La présente invention a pour objet l'utilisation, dans le domaine de la désacidification de gaz, de diamines tertiaires particulières, dont la chaîne principale, c'est-à-dire la chaîne reliant les deux fonctions amines tertiaires, est une chaine hydrocarbonée incluant une fonction éther, de type alcoxyalkyle, ladite chaine étant substituée par un groupement hydroxyle porté par un atome de carbone situé en position beta d'au moins un des atomes d'azote. On utilisera la désignation de diamines tertiaires béta-hydroxylées dans la présente invention en référence à la position d'un groupement hydroxyle par rapport à une fonction amine tel que décrit. Les inventeurs ont mis en évidence que l'utilisation des diamines tertiaires bétahydroxylées selon la formule générale (I) donnée plus bas permet d'obtenir de bonnes performances en terme de capacité cyclique d'absorption des gaz acides et de sélectivité d'absorption vis-à-vis de l'H2S, notamment une sélectivité d'absorption vis-à-vis de l'H2S plus importante que des amines de référence telles que la N-méthyldiéthanolamine (MDEA) pour une capacité cyclique d'absorption des gaz acides équivalente ou supérieure. Résumé de l'invention L'invention porte, selon un premier aspect, sur une solution absorbante pour éliminer des composés acides contenus dans un effluent gazeux, comportant : de l'eau , au moins un des deux composés azotés suivants appartenant à la famille des diamines tertiaires : o le 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol de formule suivante : OH I o le 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] de formule suivante : OH OH I De préférence, la solution absorbante comporte entre 5 % et 95 % poids dudit composé azoté, de préférence entre 10 % et 90 % poids dudit composé azoté, et entre 5 % et 95 % poids d'eau, et de préférence entre 10 % et 90% poids d'eau. La solution absorbante peut comporter en outre entre 5 % et 95 % poids d'au moins une amine supplémentaire, ladite amine supplémentaire étant soit une amine tertiaire, soit une amine 30 secondaire comprenant deux carbones secondaires en alpha de l'atome d'azote ou au moins un carbone tertiaire en alpha de l'atome d'azote. Ladite amine supplémentaire peut être une amine tertiaire choisie dans le groupe constitué par : - la N-méthyldiéthanolamine ; - la triéthanolamine ; - la diéthylmonoéthanolamine ; - la diméthylmonoéthanolamine ; et - l'éthyldiéthanolamine. La solution absorbante peut comporter, en outre, une quantité non nulle et inférieure à 30 % poids d'au moins une amine supplémentaire étant une amine primaire ou une amine secondaire. Ladite amine supplémentaire primaire ou secondaire peut être choisie dans le groupe constitué par : la monoéthanolamine ; la diéthanolamine ; la N-butyléthanolamine ; l'aminoéthyléthanolamine ; le diglycolamine ; la pipérazine ; la 1-méthyl-pipérazine ; la 2-méthyl-pipérazine ; l'homopipérazine ; la N-(2-hydroxyéthyl)pipérazine ; la N-(2-aminoéthyl)pipérazine ; la morpholine ; la 3-(méthylamino)propylamine ; la 1,6-hexanediamine ; la N,N,-diméthy1-1,6-hexanediamine ; la N,N'-diméthy1-1,6-hexanediamine la N-méthy1-1,6-hexanediamine ; et la N,U,N.-triméthy1-1,6-hexanediamine. La solution absorbante peut comporter en outre au moins un solvant physique choisi dans le groupe constitué par le méthanol, l'éthanol, le 2-éthoxyéthanol, le triéthylèneglycoldiméthyléther, le tétraéthylèneglycoldiméthyléther, le pentaéthylèneglycoldiméthyléther, hexaéthylèneglycoldiméthyléther, , heptaéthylèneglycoldiméthyléther, octaéthylèneglycoldiméthyléther, le butoxyacétate de diéthylèneglycol, le triacétate de glycérol, le sulfolane, la N-méthylpyrrolidone, la N-méthylmorpholin-3-one, le N,N-diméthylformamide, la N- formyl-morpholine, la N,N-diméthyl-imidazolidin-2-one, le N-méthylimidazole, l'éthylèneglycol, le diéthylèneglycol, le triéthylèneglycol, le thiodiglycol, et le tributylphosphate. L'invention porte, selon un deuxième aspect, sur un procédé d'élimination des composés acides contenus dans un effluent gazeux dans lequel on effectue une étape d'absorption des composés acides par mise en contact de l'effluent gazeux avec une solution absorbante selon l'invention. De préférence, l'étape d'absorption des composés acides est réalisée à une pression comprise entre 1 bar et 200 bar, et à une température comprise entre 20°C et 100°C. De préférence, on obtient une solution absorbante chargée en composés acides après l'étape d'absorption, et on effectue au moins une étape de régénération de ladite solution 10 absorbante chargée en composés acides à une pression comprise entre 1 bar et 10 bar et à une température comprise entre 100 °C et 180 °C. L'effluent gazeux peut être choisi parmi le gaz naturel, les gaz de synthèse, les fumées de combustion, les gaz de raffinerie, les gaz acides issus d'une unité aux amines, les gaz issus d'une unité de réduction en queue du procédé Claus, les gaz de fermentation de biomasse, les gaz de 15 cimenterie, les fumées d'incinérateur. Le procédé selon l'invention peut être mis en oeuvre pour éliminer sélectivement de l'H2S par rapport au CO2 d'un effluent gazeux comportant de l'H2S et du 002, de préférence du gaz naturel. 20 D'autres objets et avantages de l'invention apparaîtront à la lecture de la description qui suit d'exemples de réalisations particuliers de l'invention, donnés à titre d'exemples non limitatifs, la description étant faite en référence à la figure annexée décrite ci-après. Brève description de la figure 25 La figure 1 représente un schéma de principe de mise en oeuvre d'un procédé de traitement de gaz acides. Dans les schémas de la présente description illustrant la préparation des composés azotés selon l'invention, les flèches représentent des étapes de réaction. Il s'agit de schémas réactionnels. 30 Description détaillée de l'invention La présente invention propose d'éliminer les composés acides d'un effluent gazeux en mettant en oeuvre en solution aqueuse dont la composition est détaillée ci-après. 35 Composition de la solution absorbante La solution absorbante mise en oeuvre pour l'élimination des composés acides contenus dans un effluent gazeux comporte: - de l'eau; - au moins un composé azoté appartenant à la famille des diamines tertiaires répondant à la formule (I) suivante : N-ROV OH (I) dans laquelle: - R est choisi parmi l'un des deux groupements R1 et R2 suivants : R1 : -CH2- CH2-. R2: -CH2-CH-CH2- OH Dans la formule générale (I), le ou les groupements hydroxyles sont portés par des atomes de carbone situés en position beta des fonctions amines. La solution absorbante peut comporter du 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2- propanol lorsque R est égal à R1, ou du 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] lorsque R est égal à R2, ou un mélange des deux composés. La formule du 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol est la suivante : OH La formule du 1 ,l'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] est la suivante : OH OH I Par diamine tertiaire, on entend dans la présente description un composé chimique comportant deux fonctions amines qui sont des fonctions amines tertiaires. Les amines selon la formule générale (I) peuvent être en concentration variable dans la solution absorbante, par exemple comprise entre 5 % et 95 % poids, de préférence entre 10 % et 30 90 % poids, encore plus préférentiellement entre 20 % et 60 % poids, et de manière très préférée entre 25 % et 50 % poids, bornes incluses. La solution absorbante peut contenir entre 5 % et 95 % poids d'eau, de préférence entre 10 % et 90 % poids d'eau, plus préférentiellement entre 40 % et 80 % poids d'eau, et de manière très préférée de 50% à 75% d'eau, bornes incluses. La somme des fractions massiques exprimées en % poids des différents composés de la solution absorbante est égale à 100 % en poids de la solution absorbante. Selon un mode de réalisation, la solution absorbante peut contenir en outre au moins une amine supplémentaire qui est une amine tertiaire telle que la N-méthyldiéthanolamine, la triéthanolamine, la diéthylmonoéthanolamine, la diméthylmonoéthanolamine, ou l'éthyldiéthanolamine, ou qui est une amine secondaire ayant un encombrement stérique sévère, cet encombrement étant défini soit par la présence de deux carbones secondaires en alpha de l'azote, soit par au moins un carbone tertiaire en alpha de l'azote. On entend par ladite amine supplémentaire tout composé possédant au moins une fonction amine tertiaire ou secondaire sévèrement encombrée. La concentration de ladite amine supplémentaire tertiaire ou secondaire sévèrement encombrée dans la solution absorbante peut être comprise entre 5 % et 95 % poids, de préférence entre 5 % et 50 % poids, de manière très préférée entre 5 % et 30 % poids. Selon un mode de réalisation, les amines selon la formule générale (I) peuvent être formulées avec un ou plusieurs composés contenant au moins une fonction amine primaire ou secondaire. Par exemple, la solution absorbante comporte jusqu'à une concentration de 30 % poids, de préférence inférieure à 15 % poids, de préférence inférieure à 10 % poids dudit composé contenant au moins une fonction amine primaire ou secondaire. De préférence, la solution absorbante comporte au moins 0,5 % poids dudit composé contenant au moins une fonction amine primaire ou secondaire. Ledit composé permet d'accélérer la cinétique d'absorption du CO2 et, dans certains cas, du COS contenu dans le gaz à traiter. Une liste non exhaustive de composés contenant au moins une fonction amine primaire ou secondaire qui peuvent entrer dans la formulation est donnée ci-dessous : la monoéthanolamine ; la diéthanolamine ; la N-butyléthanolamine ; l'am inoéthyléthanolam ine ; le diglycolamine ; la pipérazine ; la 1-méthylpipérazine ; la 2-méthylpipérazine ; l'homopipérazine ; la N-(2-hydroxyéthyl)pipérazine ; la N-(2-aminoéthyl)pipérazine ; la morpholine ; la 3-(méthylamino)propylamine ; la 1,6-hexanediamine et tous ses dérivés diversement N-alkylés tels par exemple la N,N-diméthy1-1,6-hexanediamine, la N,N'-diméthy1-1,6-hexanediamine, la N-méthyl-1,6- hexanediamine ou la N,U,N.-triméthy1-1,6-hexanediamine. La solution absorbante comprenant au moins un composé selon l'invention peut comprendre un mélange d'amines supplémentaires tels que définies ci-dessus. Selon un mode de réalisation, la solution absorbante peut contenir des composés organiques non réactifs vis à vis des composés acides (couramment nommé "solvants physiques"), qui permettent d'augmenter la solubilité d'au moins un ou plusieurs composés acides de l'effluent gazeux. Par exemple, la solution absorbante peut comporter entre 5% et 50% poids de solvant physique tel que des alcools, des éthers, des étheralcools, des éthers de glycol et de polyéthylèneglycol, des thioéthers de glycol, des esters et alkoxyesters de glycol et de polyéthylèneglycol, des esters de glycérol, des lactones, des lactames, des pyrrolidones N- alkylées,des dérivés de la morpholine, de la morpholin-3-one, des imidazoles et des imidazolidinones, des pipéridones N-alkylées, des cyclotétraméthylènesulfones, des Nalkylformamides, des N-alkylacétamides, des éthers-cétones des carbonates d'alkyles ou des phosphates d'alkyles et leur dérivés. A titre d'exemple et de façon non limitative, il peut s'agir du méthanol, de l'éthanol, du 220 éthoxyéthanol, du triéthylèneglycoldiméthyléther, du tétraéthylèneglycoldiméthyléther, du pentaéthylèneglycoldiméthyléther, de l' hexaéthylèneglycoldiméthyléther, de l' heptaéthylèneglycoldiméthyléther, de l' octaéthylèneglycoldiméthyléther, du butoxyacétate de diéthylèneglycol, du triacétate de glycérol, du sulfolane, de la N-méthylpyrrolidone, de la Nméthylmorpholin-3-one, du N,N-diméthylformamide, de la N-formyl-morpholine, de la N,N-diméthyl- 25 imidazolidin-2-one, du N-méthylimidazole, de l'éthylèneglycol, du diéthylèneglycol, du triéthylèneglycol'du thiodiglycol, du carbonate de propylène, du tributylphosphate.. Synthèse des composés de formule générale (1) de la solution absorbante selon l'invention 30 Synthèse du 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanot Voie A: la synthèse du 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol peut être réalisée selon une première voie (A) telle qu'illustrée par le schéma 1 ci-dessous. c H 2-chloroéthanol épichlorhydrine IB F3, Et20 OH 1 -chloro-3-(2-chloroéthoxy)-2-propanol I2 Me2NH CD 2Ha \ \ OH 1 -diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol Schéma 1 préparation du composé 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol selon la voie A Dans un premier temps, on réalise une réaction d'addition d'une molécule de 2- haloéthanol, en particulier de 2-chloroéthanol, sur une molécule d'épihalohydrine, plus particulièrement d'épichlorhydrine, pour conduire à un 1-halo-3-(2-haloéthoxy)-2-propanol, plus généralement au 1-chloro-3-(2-chloroéthoxy)-2-propanol. La sélectivité de cette réaction pour une monoaddition est favorisée en opérant avec un excès de 2-chloroéthanol. Cette réaction peut être catalysée par exemple par un acide de Lewis tel le trifluorure de bore qui peut être associé à du diéthyléther. Dans un second temps, une réaction de substitution d'une molécule de 1-chloro-3-(2- chloroéthoxy)-2-propanol avec 2 molécules de diméthylamine conduit au 1-diméthylamino-3-(2- 15 diméthylaminoéthoxy)-2-propanol. Cette réaction est de préférence conduite avec un excès de diméthylamine. L'acide chlorhydrique formé lors de la condensation peut être neutralisé in situ au moyen d'une base présente pendant la réaction ou après la fin de celle-ci. La première réaction d'addition et la deuxième réaction de substitution sont conduites en deux étapes successives. Voie B: la synthèse du 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol peut être réalisée selon une deuxième voie (B) telle qu'illustrée par le schéma 2 ci-dessous. OH 0 N,N-diméthylaminoéthanol épichlorhydrine el..c BF3, Et20 1-chloro-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol IMe2NH e HCI OH 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol Schéma 2 préparation du composé 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol selon la voie B Selon cette deuxième voie B, on réalise, dans un premier temps, une réaction d'addition d'une molécule de 2-diméthylaminoéthanol sur une molécule d'épihalohydrine, en particulier d'épichlorhydrine, pour conduire à un 1-halo-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol, plus particulièrement au 1-chloro-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol. La sélectivité de cette réaction pour une monoaddition est favorisée en opérant avec un excès de 2-diméthylaminoéthanol. Cette réaction peut être catalysée par exemple par un acide de Lewis tel le trifluorure de bore qui peut être associé à du diéthyléther. Dans un second temps, une réaction le substitution d'une molécule de 1-chloro-3-(2- diméthylaminoéthoxy)-2-propanol avec une molécule de diméthylamine conduit au 1- diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol. Cette réaction est de préférence conduite 5 avec un excès de diméthylamine. L'acide chlorhydrique formé lors de la condensation pouvant être neutralisé in situ au moyen d'une base présente pendant la réaction ou après la fin de celle-ci. La première réaction d'addition et la deuxième réaction de substitution sont conduites en deux étapes successives. 10 Synthèse du 1,1'-oxybis13-(diméthylamino)-2-propanoll La synthèse du 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] est illustrée par le schéma 3 ci- dessous. 0 diallyléther allylglycidyléther époxydation époxydation 0 0 -« bis(2,3-époxypropyl)éther 2 Me2NHI OH OH 1 ,l'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] Schéma 3 préparation du 1,1'-oxybis13-(diméthylamino)-2-propanoll 15 Dans un premier temps, on réalise soit une réaction d'époxydation de chacune des deux fonctions alcènes du diallyléther en fonctions oxiranes afin d'obtenir le bis(2,3-époxypropyl)éther, soit une réaction d'époxydation de la fonction alcène de l'allylglycidyléther en fonction oxirane afin d'obtenir le bis(2,3-époxypropyl)éther. 20 Cette réaction d'époxydation peut être réalisée avec tous les moyens connus de l'homme du métier pour réaliser l'époxydation d'une double liaison carbone-carbone. On peut par exemple utiliser un peroxyde, un hydroperoxyde, un peracide, tel que l'acide peracétique ou l'acide-3- chloroperbenzoique, ou un perester. On peut également utiliser la combinaison d'un acide tel l'acide acétique et un peroxyde tel le peroxyde d'hydrogène, permettant de générer in situ un peracide. La réaction peut s'effectuer dans des conditions douces, par exemple à une température proche de l'ambiante, et peut se faire en présence d'un solvant, qui peut être un solvant chloré tel que le dichlorométhane, ou un solvant hydrocarboné aliphatique ou aromatique. On peut également réaliser la réaction d'époxydation d'une insaturation au moyen d'oxygène et d'un système catalytique approprié. Dans un second temps, la réaction d'addition de deux molécules de diméthylamine sur une molécule de bis(2,3-époxypropyl)éther pour conduire au 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2- propanol]. Cette réaction peut être conduite avec un excès de diméthylamine. C'est une réaction exothermique qui est réalisée de préférence avec un contrôle de température approprié. Par exemple, la température est maintenue dans la gamme -15°C /100°C. De préférence, la première réaction d'époxydation et la deuxième réaction d'addition sont conduites en deux étapes successives. Nature des effluents gazeux Les solutions absorbantes selon l'invention peuvent être mises en oeuvre pour désacidifier les effluents gazeux suivants : le gaz naturel, les gaz de synthèse, les fumées de combustion, les gaz de raffinerie, les gaz acides issus d'une unité aux amines, les gaz issus d'une unité de réduction en queue du procédé Claus, les gaz de fermentation de biomasse, les gaz de cimenterie, les fumées d'incinérateur. Ces effluents gazeux contiennent un ou plusieurs des composés acides suivants : le CO2, l'H2S, des mercaptans (par exemple le méthylmercaptan (CH3SH), l'éthylmercaptan (CH3CH2SH), le propylmercaptan (CH3CH2CH2SH)), le COS, le CS2, le S02. Les fumées de combustion sont produites notamment par la combustion d'hydrocarbures, de biogaz, de charbon dans une chaudière ou pour une turbine à gaz de combustion, par exemple dans le but de produire de l'électricité. A titre d'illustration, on peut mettre en oeuvre un procédé de désacidification selon l'invention pour absorber au moins 70 `)/0, de préférence au moins 80 `)/0 voire au moins 90 `)/0 du CO2 contenu dans les fumées de combustion. Ces fumées ont généralement une température comprise entre 20°C et 60°C, une pression comprise entre 1 et 5 bar et peuvent comporter entre 50 c)/0 et 80 c)/0 d'azote, entre 5 c)/0 et 40 c)/0 de dioxyde de carbone, entre 1 c)/0 et 20 c)/0 d'oxygène, et quelques impuretés comme des SOx et des NOx, s'ils n'ont pas été éliminés en amont du procédé de désacidification. En particulier, le procédé de désacidification selon l'invention est particulièrement bien adapté pour absorber le CO2 contenu dans des fumées de combustion comportant une faible pression partielle de 002, par exemple une pression partielle de CO2 inférieure à 200 mbar. Le procédé de désacidification selon l'invention peut être mis en oeuvre pour désacidifier un gaz de synthèse. Le gaz de synthèse contient du monoxyde de carbone CO, de l'hydrogène H2 (généralement dans un ratio H2/C0 égal à 2), de la vapeur d'eau (généralement à saturation à la température où le lavage est effectué) et du dioxyde de carbone CO2 (de l'ordre de la dizaine de pourcents). La pression est généralement comprise entre 20 et 30 bar, mais peut atteindre jusqu'à 70 bar. Il peut contenir, en outre, des impuretés soufrées (H2S, COS, etc.), azotées (NH3, HCN) et halogénées. Le procédé de désacidification selon l'invention peut être mis en oeuvre pour désacidifier un gaz naturel. Le gaz naturel est constitué majoritairement d'hydrocarbures gazeux, mais peut contenir plusieurs des composés acides suivants : le 002, l'H2S, des mercaptans, du COS, du CS2. La teneur de ces composés acides est très variable et peut aller jusqu'à 70 °A> en volume pour le CO2 et jusqu'à 40 °A> en volume pour l'H2S. La température du gaz naturel peut être comprise entre 20°C et 100°C. La pression du gaz naturel à traiter peut être comprise entre 10 et 200 bar. L'invention peut être mise en oeuvre pour atteindre des spécifications généralement imposées sur le gaz désacidifié, qui sont moins de 2 °A> de 002, voire moins de 50 ppm de CO2 pour réaliser ensuite une liquéfaction du gaz naturel et moins de 4 ppm d'H2S, et moins de 50 ppm, voire moins de 10 ppm, volume de soufre total. Procédé d'élimination des composés acides dans un effluent gazeux La mise en oeuvre d'une solution aqueuse comportant un composé selon la formule générale (I) pour désacidifier un effluent gazeux est réalisée de façon schématique en effectuant une étape d'absorption suivie d'une étape de régénération, par exemple tel que représenté par la figure 1. En référence à la figure 1, l'installation de désacidification d'un effluent gazeux selon l'invention comprend une colonne d'absorption Cl munie de moyens de mise en contact entre gaz et liquide, par exemple un garnissage vrac, un garnissage structuré ou des plateaux. L'effluent gazeux à traiter est acheminé par une conduite 1 débouchant au fond de la colonne Cl. Une conduite 4 permet l'introduction de la solution absorbante en tête de la colonne Cl. Une conduite 2 permet l'évacuation du gaz traité (désacidifié), et une conduite 3 permet d'acheminer la solution absorbante enrichie en composés acides suite à l'absorption vers une colonne de régénération 02. Cette colonne de régénération 02 est équipée d'internes de mise en contact entre gaz et liquide, par exemple des plateaux, des garnissages en vrac ou structurés. Le fond de la colonne 02 est équipée d'un rebouilleur R1 qui apporte la chaleur nécessaire à la régénération en vaporisant une fraction de la solution absorbante. La solution enrichie en composés acides est introduite en tête de la colonne de régénération 02 par une conduite 5. Une conduite 7 permet d'évacuer au sommet de la colonne 02 le gaz enrichi en composés acides libérés lors de la régénération, et une conduite 6 disposée au fond de la colonne 02 permet d'envoyer la solution absorbante régénérée vers la colonne d'absorption Cl. Un échangeur de chaleur El permet de récupérer la chaleur de la solution absorbante régénérée issue de la colonne 02 pour chauffer la solution absorbante enrichie en composés acides sortant de la colonne d'absorption Cl. L'étape d'absorption consiste à mettre en contact l'effluent gazeux arrivant par la conduite 1 avec la solution absorbante arrivant par la conduite 4. Lors du contact, les fonctions amines des molécules selon la formule générale (I) de la solution absorbante réagissent avec les composés acides contenus dans l'effluent de manière à obtenir un effluent gazeux appauvri en composés acides qui est évacué par la conduite 2 en tête de la colonne Cl et une solution absorbante enrichie en composés acides évacuée par la conduite 3 en fond de la colonne Cl pour être régénérée. L'étape d'absorption des composés acides peut être réalisée à une pression dans la colonne Cl comprise entre 1 bar et 200 bar, de préférence entre 20 bar et 100 bar pour le traitement d'un gaz naturel, de préférence entre 1 bar et 3 bar pour le traitement des fumées industrielles, et à une température dans la colonne Cl comprise entre 20°C et 100°C, préférentiellement comprise entre 30°C et 90°C, voire entre 30 et 60°C. L'étape de régénération consiste notamment à chauffer et, éventuellement à détendre, la solution absorbante enrichie en composés acides afin de libérer les composés acides sous forme gazeuse. La solution absorbante enrichie en composés acides sortant de la colonne Cl est introduite dans l'échangeur de chaleur El, où elle est réchauffée par le flux circulant dans la conduite 6 en provenance de la colonne de régénération 02. La solution réchauffée en sortie de El est introduite dans la colonne de régénération 02 par la conduite 5. Dans la colonne de régénération 02, sous l'effet de la mise en contact de la solution absorbante arrivant par la conduite 5 avec la vapeur produite par le rebouilleur, les composés acides sont libérés sous forme gazeuse et évacués en tête de colonne 02 par la conduite 7. La 30 solution absorbante régénérée, c'est-à-dire appauvrie en composés acides, est évacuée par la conduite 6 et est refroidie dans El, puis recyclée dans la colonne d'absorption Cl par la conduite 4. L'étape de régénération peut être réalisée par régénération thermique, éventuellement complétée par une ou plusieurs étapes de détente. Par exemple, la solution absorbante enrichie en composés acides évacuée par la conduite 3 peut être envoyée dans un premier ballon de détente 35 (non représenté), avant son passage dans l'échangeur de chaleur El. Dans le cas d'un gaz naturel, la détente permet d'obtenir un gaz évacué au sommet du ballon contenant la majeure partie des hydrocarbures aliphatiques co-absorbés par la solution absorbante. Ce gaz peut éventuellement être lavé par une fraction de la solution absorbante régénérée et le gaz ainsi obtenu peut être utilisé comme gaz combustible. Le ballon de détente opère de préférence à une pression inférieure à celle de la colonne d'absorption Cl et supérieure à celle de la colonne de régénération 02. Cette pression est généralement fixée par les conditions d'utilisation du gaz combustible, et est typiquement de l'ordre de 5 à 15 bar. Le ballon de détente opère à une température sensiblement identique à celle de la solution absorbante obtenue en fond de la colonne d'absorption Cl. La régénération peut être effectuée à une pression dans la colonne C2 comprise entre 1 bar et 5 bar, voire jusqu'à 10 bar et à une température dans la colonne C2 comprise entre 100°C et 180°C, de préférence comprise entre 110°C et 170°C, plus préférentiellement entre 120°C et 140°C. De manière préférée, la température de régénération dans la colonne 02 est comprise entre 155°C et 180°C dans le cas où l'on souhaite réinjecter les gaz acides. De manière préférée, la température de régénération dans la colonne C2 est comprise entre 115°C et 130°C dans les cas où le gaz acide est envoyé à l'atmosphère ou dans un procédé de traitement aval, comme un procédé Claus ou un procédé de traitement de gaz de queue. Exemples Les exemples ci-dessous illustrent, de manière non limitative, la synthèse des composés selon la formule générale (I), ainsi que certaines des performances de ces composés lorsqu'ils sont utilisés en solution aqueuse pour éliminer des composés acides, comme le CO2 ou l'H2S, contenus dans un effluent gazeux par mise en contact de l'effluent gazeux avec la solution. Exemple 1 : synthèse des molécules selon l'invention. Les exemples suivants décrivent la synthèse du 1-diméthylamino-3-(2- diméthylaminoéthoxy)-2-propanol et du 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol], étant entendu que toutes les possibilités au niveau des modes opératoires possibles ne sont pas ici décrites. Synthèse du 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol( selon la voie A) Dans un réacteur on introduit 277,3 g (3,44 moles) de 2-chloroéthanol puis 1,2 g de trifluorure de bore sous sa forme éthérate de diéthyle, puis à une température maintenue à 60°C, on introduit en quatre heures 107 g (1,15 mole) d'épichlorhydrine. Après ajout d'une solution de 1,4 g de soude dans 5 ml d'eau, on procède à l'évaporation de l'excès de 2-chloroéthanol et après distillation sous pression réduite on isole 153,5 g d'un produit dont le spectre RMN-13C (CDCI3), caractérisé par les données ci-dessous, est conforme à celui du 1-chloro-3-(2-chloroéthoxy)-2- propanol. 45,7 ppm : CI-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-CI 71,5 ppm : CI-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-CI 71,0 ppm : CI-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-CI 69,7 ppm : CI-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-CI 42,7 ppm : CI-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-CI Dans un réacteur autoclave, on porte à 70°C pendant sept heures un mélange de 184,0 g (1,06mole) de 1-chloro-3-(2-chloroéthoxy)-2-propanol et de 715 g d'une solution aqueuse de diméthylamine à 40 %. Après retour à la température ambiante, on introduit 85,0 g de soude et on maintient le milieu sous agitation pendant 30 minutes, puis on procède à l'élimination des fractions volatiles suivie d'une distillation sous pression réduite afin d'isoler 148,6 g d'un produit dont le spectre RMN-13C (CDCI3), caractérisé par les données ci-dessous, est conforme à celui du 1- diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol. 44,9ppm : (CH3)2N-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 58,Oppm : (CH3)2N-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 73,6ppm : (CH3)2N-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 68,4ppm : (CH3)2N-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 66,7ppm (C1-13)2N-C1-12-CI-12-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(C1-13)2 61,9ppm : (CH3)2N-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 45,2ppm : (CH3)2N-CH2-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 Synthèse du 1,1'-oxybisp-(diméthylamino)-2-propanoll A une solution de 69,7 g (0,61 mole) d'allylglycidyléther dans 1200 ml de dichlorométhane maintenue entre 0°C et 5°C, on introduit en quatre heures, par petites fractions, 154,0 g (0,89 mole) d'acide 3-chloroperbenzoique. Après retour à la température ambiante, on procède à la filtration du milieu. Le filtrat est lavé avec 350 ml d'une solution aqueuse de sulfite de sodium et de soude puis avec deux fois 250 ml d'eau. Après distillation, on obtient 57,0 g d'un produit dont le spectre RMN- 13C (CDCI3), caractérisé par les données ci-dessous, est conforme à celui du bis(2,3- époxypropyl)éther. 43,9 ppm : [CH2(0)CH]-CH2-0-CH2-[CH(0)C1-12] 49,8 ppm : [CH2(0)CH]-CH2-0-CH2-[CH(0)C1-12] 71,5 ppm : [CH2(0)CH]-CH2-0-CH2-[CH(0)C1-12] 71,3 ppm : [CH2(0)CH]-CH2-0-CH2-[CH(0)C1-12] 49,9 ppm : [CH2(0)CH]-CH2-0-CH2-[CH(0)C1-12] 42,9 ppm : [CH2(0)CH]-CH2-0-CH2-[CH(0)C1-12] La synthèse précédente est reproduite afin d'obtenir une quantité supplémentaire de 35 bis(2,3-époxypropyl)éther. Puis à 884 g d'une solution aqueuse de diméthylamine à 40 %, on introduit en deux heures, en maintenant la température à 5°C, 105,0 g (0,8 mole) de bis(2,3- époxypropyl)éther. Après retour à la température ambiante, l'excès de diméthylamine ainsi que l'eau sont éliminés. Après distillation sous pression réduite, on isole 144,0 g d'un produit dont le spectre RMN-13C (CDCI3), caractérisé par les données ci-dessous, est conforme à celui du 1,1'- oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol]. 45,2 ppm : (CH3)2N-CH2-CH(OH)-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 5 61,8 ppm : (CH3)2N-CH2-CH(OH)-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CH3)2 66,7 ppm : (CH3)2N-CH2-CH(OH)-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 73,7 ppm : (CH3)2N-CH2-CH(OH)-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 73,7 ppm : (CH3)2N-CH2-CH(OH)-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 66,7 ppm : (CH3)2N-CH2-CH(OH)-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 10 61,8 ppm : (CH3)2N-CH2-CH(OH)-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 45,2 ppm : (CH3)2N-CH2-CH(OH)-CH2-0-CH2-CH(OH)-CH2-N(CI-13)2 Exemple 2 : Vitesse d'absorption du CO2 d'une formulation d'amine pour un procédé d'absorption sélective. 15 On effectue des essais comparatifs d'absorption du CO2 par différentes solutions absorbantes : une solution absorbante selon l'invention comprenant du 1-diméthylamino-3-(2- diméthylaminoéthoxy)-2-propanol à 47 % poids dans l'eau ; une solution absorbante selon l'invention comprenant du 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2- 20 propanol] à 48 % poids dans l'eau ; une solution aqueuse de N-méthyldiéthanolamine (MDEA) à 47 % en poids de MDEA, qui constitue une solution absorbante de référence pour une élimination sélective en traitement de gaz ; une solution aqueuse de 1,2-bis-(pyrrolidinyléthoxy)-éthane à 50 % en poids de 1,2-bis- 25 (pyrrolidinyléthoxy)-éthane, qui est un diaminoéther avec deux fonctions amines tertiaires selon la formule générale du brevet US 4,405,582, mais qui ne possède pas de fonction alcool et qui n'entre pas dans la formule générale (I) selon l'invention ; une solution aqueuse de 1,2-bis-(tertiobutylaminoéthoxy)-éthane à 40 % en poids de 1,2- bis-(tertiobutylaminoéthoxy)-éthane, qui est un diaminoéther avec deux fonctions 30 secondaires ayant un encombrement stérique sévère des atomes d'azote selon la formule générale du brevet US 4,405,583, sans fonction alcool et qui n'entre pas dans la formule générale (I) selon l'invention ; une solution aqueuse de N,N,U,N.-tétraméthy1-1,6-hexanediamine (TMHDA) à 50 % en poids de TMHDA, qui est une diamine tertiaire divulguée dans le brevet FR2934172, mais 35 qui ne possède pas de fonction alcool et qui n'entre pas dans la formule générale (I) selon l'invention. Pour chaque essai, on mesure le flux d'absorption du CO2 par la solution absorbante aqueuse dans un réacteur fermé, du type cellule de Lewis. 200 g de solution est introduite dans le réacteur fermé, régulé à une température de 50°C . On réalise quatre injections successives de CO2 de 100 à 200 mbar dans la phase vapeur du réacteur ayant un volume de 200 cm3. La phase gaz et la phase liquide sont agitées à 100 tours/minutes et entièrement caractérisées du point de vue hydrodynamique. Pour chaque injection, on mesure la vitesse d'absorption du CO2 par variation de pression dans la phase gaz. On détermine ainsi un coefficient de transfert global Kg par une moyenne des résultats obtenus sur les quatre injections. Les résultats obtenus sont présentés dans le tableau 1 ci-dessous en vitesse d'absorption relative par rapport à la solution absorbante aqueuse de référence comprenant 47 °A> poids de MDEA, cette vitesse d'absorption relative étant définie par le rapport du coefficient de transfert global de la solution absorbante testée sur le coefficient de transfert global de la solution absorbante de référence (avec MDEA). Composé Concentration Vitesse d'absorption (°/0 en poids) relative du CO2 à 50°C MDEA 47 1,00 1,2-bis-(pyrrolidinyléthoxy)-éthane (selon le brevet US 4,405,582) 50 1,43 1,2-bis-(tertiobutylaminoéthoxy)-éthane (selon le brevet US 4,405,583) 40 1,74 TMHDA (selon FR2934172) 50 2,72 1 -diméthylam ino-3-(2-diméthylam inoéthoxy)-2-propanol 47 0,98 1,1 '-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] 48 0,74 Tableau 1 L'examen des résultats fait ressortir, dans ces conditions de test, une vitesse d'absorption du CO2 par les solutions absorbantes selon l'invention plus lente par rapport à la formulation de référence avec la MDEA, et par rapport aux solutions absorbantes avec certaines molécules de l'art antérieur. Il apparaît donc que les composés selon l'invention présentent étonnamment un intérêt particulier et amélioré dans le cas d'une désacidification sélective d'un effluent gazeux dans laquelle on cherche à limiter la cinétique d'absorption du 002. Exemple 3 : Capacité d'absorption de l'H2S d'une formulation d'amine pour un procédé d'absorption sélective. Les performances de capacité d'absorption de l'H2S à 40 °C d'une solution aqueuse de 1- diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol selon l'invention, contenant 47 % en poids de 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol sont comparées à celles d'une solution aqueuse de MDEA contenant 50 % en poids de MDEA, qui constitue une solution absorbante de référence pour une élimination sélective en traitement de gaz. On réalise un test d'absorption à 40 °C sur des solutions aqueuses d'amine au sein d'une cellule d'équilibre thermostatée. Ce test consiste à injecter dans la cellule d'équilibre, préalablement remplie de solution aqueuse d'amine dégazée, une quantité connue de gaz acide, de l' H2S dans cet exemple, puis à attendre l'établissement de l'état d'équilibre. Les quantités de gaz acide absorbées dans la solution aqueuse d'amine sont alors déduites des mesures de température et de pression grâce à des bilans de matière et de volume. Les solubilités sont représentées de manière classique sous la forme des pressions partielles en H2S (en bar) en fonction du taux de charge en H2S (en mol d' H2S/kg de solution absorbante et en mol d' H2S/mol d'amine). Dans le cas d'une désacidification sélective en traitement de gaz naturel, les pressions partielles en H2S rencontrées dans les gaz acides sont typiquement comprises entre 0,05 et 0,15 bar, à une température de 40°C. A titre d'exemple, dans cette gamme industrielle, on compare dans le tableau 2 ci-dessous les taux de charge d'H2S obtenus à 40°C pour différentes pressions partielles en H2S entre la solution absorbante de MDEA à 50 % poids et la solution absorbante de 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol à 47 % poids. Solution aqueuse de 1- Solution aqueuse de MDEA à 50 diméthylamino-3-(2- % poids à 40 °C diméthylaminoéthoxy)-2-propanol à 47 % poids à 40 °C Pression Taux de charge Taux de charge en H25 (mol/kg) Taux de Taux de charge en H25 (mol/kg) partielle en en H25 charge en H2S (bar) (mol/mol H25 (mol/mol d'amine) d'amine) 0,05 0,36 0,89 0,15 0,64 0,10 0,62 1,55 0,21 0,88 0,15 0,79 1,97 0,26 1,07 Tableau 2 A 40 °C, quelle que soit la pression partielle en H25, la capacité d'absorption de la solution aqueuses de 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol selon l'invention est supérieure à celle de la solution de MDEA. En effet, à une pression partielle de 0,05 bar, le taux de charge en H2S est de 0,89 mol/kg dans la solution absorbante 1-diméthylamino-3-(2- diméthylaminoéthoxy)-2-propanol et de 0,64 mol/kg dans la solution absorbante de MDEA de référence. A une pression partielle en H2S de 0,10 bar, l'écart entre les taux de charge en H2S des deux solutions absorbantes s'élève à 0,67 mol/kg avec une capacité d'absorption pour la solution absorbante 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol augmentée de 76 `)/0 par rapport à la solution absorbante de MDEA de référence . A une pression partielle en H2S de 0,15 bar, l'écart de taux de charge en H2S entre les deux solutions absorbantes atteint 84 `)/0 en faveur de la solution absorbante de 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol. On constate donc que la solution aqueuse de 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol à 47 `)/0 poids a une capacité d'absorption de l'H2S plus élevée que la solution aqueuse de MDEA de référence à 50 `)/0 poids de MDEA à 40°C, dans la gamme de pressions partielles en H2S comprise entre 0,05 et 0,15 bar correspondant à une gamme de pression partielle représentative des conditions industrielles usuelles. L'absorption du CO2 étant plus lente dans une solution aqueuse de 1-diméthylamino-3-(2- diméthylaminoéthoxy)-2-propanol que dans une solution aqueuse de MDEA (voir exemple 2 ci-dessus) et la capacité d'absorption équivalente ou supérieure en gaz acides, notamment en H2S, de la solution absorbante de 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol par rapport à une solution aqueuse de MDEA comme illustré dans le présent exemple, il apparaît que cette molécule exemplifiée selon l'invention permet de réduire les débits de solution absorbante à mettre en oeuvre sur des applications de désacidification sélective (H2S/CO2) pour absorber un débit donné de H2S tout en réduisant le débit de CO2 co-absorbé par rapport à la solution absorbante de MDEA de référence. Exemple 4 : Capacité d'absorption du CO2 de formulations d'amines pour un procédé de traitement de gaz acide. Les performances de capacité d'absorption du CO2 à 80 °C d'une solution aqueuse de 1- diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol selon l'invention, contenant 47 % en poids de 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol et d'une solution aqueuse de 1,1'-oxybis[3- (diméthylamino)-2-propanol] contenant 50% en poids de 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] sont comparées à celles d'une solution aqueuse de MDEA contenant 47 % en poids de MDEA, qui constitue une solution absorbante de référence pour la désacidification de gaz contenant du 002. On réalise un test d'absorption à 80 °C selon le mode opératoire décrit dans l'exemple précédent, le gaz acide étant du CO2 au lieu de l'H2S. Dans le cas d'une désacidification en traitement de gaz naturel, les pressions partielles en CO2 rencontrées dans les gaz acides sont typiquement comprises entre 1 et 3 bar, gaz introduits en fond d'une colonne d'absorption où la solution peut atteindre une température de 80°C. A titre d'exemple, dans cette gamme industrielle, on compare dans le tableau 3 ci-dessous les taux de charge en CO2 obtenus à 80°C pour différentes pressions partielles en CO2 entre la solution absorbante de MDEA à 47 % poids et les solutions absorbantes de 1-diméthylamino-3-(2- diméthylaminoéthoxy)-2-propanol à 47 % poids et de 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] à 50%poids. Taux de charge à 80°C (mole CO2/kg solvant PPCO2 = 1 bar PPco2 = 3 bar Solution aqueuse de MDEA à 47 % poids 0,83 1,73 Solution aqueuse de 1-diméthylamino-3-(2- 1,06 2,37 diméthylaminoéthoxy)-2-propanol à 47 %poids Solution aqueuse de 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2- 1,00 2,21 propanol] à 50%poids Tableau 3 A 80 °C, quelle que soit la pression partielle en 002, la capacité d'absorption de la solution aqueuse de 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol selon l'invention est supérieure à celle de la solution de MDEA. A une pression partielle en CO2 de 1 bar, l'écart entre les taux de charge en CO2 des deux solutions absorbantes s'élève à 0,23 mol/kg avec une capacité d'absorption pour la solution absorbante de 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol augmentée de 28% par rapport à la solution absorbante de MDEA de référence . A une pression partielle en CO2 de 3 bar, l'augmentation de taux de charge en CO2 pour la solution absorbante de diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol est encore de 37% par rapport à la solution absorbante de MDEA de référence. On constate donc que la solution aqueuse de diméthylamino-3- (2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol à 47 % poids a une capacité d'absorption du CO2 plus élevée que la solution aqueuse de MDEA de référence à 47 % poids de MDEA à 80°C, dans la gamme de pressions partielles en CO2 comprise entre 1 et 3 bar correspondant à une gamme de pression partielle représentative des conditions industrielles usuelles. A 80 °C, quelle que soit la pression partielle en 002, la capacité d'absorption de la solution aqueuse de 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] selon l'invention est également supérieure à celle de la solution de MDEA. A une pression partielle en CO2 de 1 bar, l'écart entre les taux de charge en CO2 des deux solutions absorbantes s'élève à 0,17 mol/kg avec une capacité d'absorption pour la solution absorbante de 1 ,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] augmentée de 20% par rapport à la solution absorbante de MDEA de référence. A une pression partielle en CO2 de 3 bar, l'augmentation de taux de charge en CO2 pour la solution absorbante de 1,1'- oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] est encore de 28% par rapport à la solution absorbante de MDEA de référence. On constate donc que la solution aqueuse de 1 ,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2- propanol] à 50 °A> poids a une capacité d'absorption du CO2 plus élevée que la solution aqueuse de MDEA de référence à 47 °A> poids de MDEA à 80°C, dans la gamme de pressions partielles en CO2 comprise entre 1 et 3 bar correspondant à une gamme de pression partielle représentative des conditions industrielles usuelles. Il apparaît donc que les molécules selon l'invention permet de réduire les débits de solution absorbante à mettre en oeuvre sur des applications de désacidification de gaz contenant du CO2 par rapport à la solution absorbante de MDEA de référence.15 REVENDICATIONS1. Solution absorbante pour éliminer des composés acides contenus dans un effluent gazeux, comportant : de l'eau ; au moins un des deux composés azotés suivants appartenant à la famille des diamines tertiaires : o le 1-diméthylamino-3-(2-diméthylaminoéthoxy)-2-propanol de formule suivante : 1 / ,...,..',..................,N 0 I\1 OH I o le 1,1'-oxybis[3-(diméthylamino)-2-propanol] de formule suivante : 1 OH OH I 2. Solution absorbante selon la revendication 1, comportant entre 5 % et 95 % poids dudit composé azoté, de préférence entre 10 % et 90 % poids dudit composé azoté, et entre 5 % et 15 95 % poids d'eau, et de préférence entre 10 % et 90% poids d'eau. 3. Solution absorbante selon l'une des revendications précédentes, comportant en outre entre 5 % et 95 % poids d'au moins une amine supplémentaire, ladite amine supplémentaire étant soit une amine tertiaire, soit une amine secondaire comprenant deux carbones secondaires en 20 alpha de l'atome d'azote ou au moins un carbone tertiaire en alpha de l'atome d'azote. 4. Solution absorbante selon la revendication 3, dans laquelle ladite amine supplémentaire est une amine tertiaire choisie dans le groupe constitué par : la N-méthyldiéthanolamine ; 25 la triéthanolamine ; la diéthylmonoéthanolamine ; la diméthylmonoéthanolamine ; et l'éthyldiéthanolamine. 30 5. Solution absorbante selon l'une des revendications précédentes, comportant en outre une quantité non nulle et inférieure à 30 % poids d'au moins une amine supplémentaire étant une amine primaire ou une amine secondaire. 6. Solution absorbante selon la revendication 5, dans laquelle ladite aminesupplémentaire primaire ou secondaire est choisie dans le groupe constitué par : la monoéthanolamine ; la diéthanolamine ; la N-butyléthanolamine ; l'aminoéthyléthanolamine , le diglycolamine ; la pipérazine ; la 1-méthyl-pipérazine ; la 2-méthyl-pipérazine ; l'homopipérazine ; la N-(2-hydroxyéthyl)pipérazine ; la N-(2-aminoéthyl)pipérazine ; la morpholine ; la 3-(méthylamino)propylamine ; la 1,6-hexanediamine ; la N,N,-diméthy1-1,6-hexanediamine ; la N,N'-diméthy1-1,6-hexanediamine la N-méthy1-1,6-hexanediamine ; et la N,U,N.-triméthy1-1,6-hexanediamine. 7. Solution absorbante selon l'une des revendications précédentes, comportant en outre au moins un solvant physique choisi dans le groupe constitué par le méthanol, l'éthanol, le 2- éthoxyéthanol, le triéthylèneglycoldiméthyléther, le tétraéthylèneglycoldiméthyléther, le pentaéthylèneglycoldiméthyléther, l' hexaéthylèneglycoldiméthyléther, , l' heptaéthylèneglycoldiméthyléther, l' octaéthylèneglycoldiméthyléther, le butoxyacétate de diéthylèneglycol, le triacétate de glycérol, le sulfolane, la N-méthylpyrrolidone, la Nméthylmorpholin-3-one, le N,N-diméthylformamide, la N-formyl-morpholine, la N,N-diméthylimidazolidin-2-one, le N-méthylimidazole, l'éthylèneglycol, le diéthylèneglycol, le triéthylèneglycol, le thiodiglycol, et le tributylphosphate. 8. Procédé d'élimination des composés acides contenus dans un effluent gazeux dans lequel on effectue une étape d'absorption des composés acides par mise en contact de l'effluent gazeux avec une solution absorbante selon l'une des revendications 1 à 7. 9. Procédé selon la revendication 8, dans lequel l'étape d'absorption des composés acides est réalisée à une pression comprise entre 1 bar et 200 bar, et à une température comprise entre 20°C et 100°C. 10.Procédé selon l'une des revendications 8 et 9, dans lequel on obtient une solution absorbante chargée en composés acides après l'étape d'absorption, et on effectue au moins une étape de régénération de ladite solution absorbante chargée en composés acides à une pression 5 comprise entre 1 bar et 10 bar et à une température comprise entre 100 °C et 180 °C. 11.Procédé selon l'une des revendications 8 à 10, dans lequel l'effluent gazeux est choisi parmi le gaz naturel, les gaz de synthèse, les fumées de combustion, les gaz de raffinerie, les gaz acides issus d'une unité aux amines, les gaz issus d'une unité de réduction en queue du procédé 10 Claus, les gaz de fermentation de biomasse, les gaz de cimenterie, les fumées d'incinérateur. 12. Procédé selon l'une des revendications 8 à 11, mis en oeuvre pour l'élimination sélective de l'H2S par rapport au CO2 d'un effluent gazeux comportant de l'H2S et du 002, de préférence du gaz naturel. 15