FR 2978438 A1 20130201 FR 1156870 A 20110727 B10024FR 1 La présente invention est relative à un procédé de préparation d'une mousse de carbone, à partir d'oxocarbones ou pseudo-oxocarbones sélectionnés, à basse température, au matériau obtenu par la mise en oeuvre de ce procédé et à ses applications. Le carbone pur existe sous deux formes cristallines allotropiques : le diamant et le graphite. Dans la nature, une troisième source de carbone pur est le carbone amorphe (suies), état désordonné de la matière. A la fin des années 80, de nouveaux types de carbone (artificiels) ont été identifiés tels que les fullerènes et les nanotubes (simple ou multi-parois). Plus récemment, il a été montré que l'on io pouvait même préparer des feuilles individuelles de carbone de l'épaisseur d'un atome de C (le graphène) qui est un cristal de carbone bidimensionnel formé de cellules hexagonales. La richesse de la chimie du carbone vient des différentes configurations électroniques qu'il peut prendre ce qui conduit à l'obtention de propriétés remarquables. 15 Hormis l'allotrope diamant qui exige des conditions de synthèse dures (forte pression : 70000 atm, haute température : 1500 à 3000°C), on peut citer deux voies classiques qui permettent de fabriquer du carbone à relativement basse température. La première voie est la pyrolyse (ou carbonisation). Cette méthode consiste en la décomposition d'un composé organique par la chaleur (sans flamme, pour 20 éviter l'oxydation). Par exemple, les matières organiques telles que la houille, l'anthracite, les cokes de pétrole et les brais (obtenus par distillation des goudrons), les polymères, les hydrocarbures sont les précurseurs qui permettent d'obtenir du graphite artificiel. En présence d'un catalyseur métallique, la pyrolyse d'hydrocarbures permet également de former des nanotubes de carbone (M. 25 Terrones, Annu. Rev. Mater. Res., 2003, 33, 419). Lors de la pyrolyse, plusieurs étapes ont lieu : l'élimination des matières volatiles contenues dans les matières premières, la rupture des liaisons des précurseurs, l'élimination de l'hydrogène, polymérisations multiples... La température finale de pyrolyse régit le degré de carbonisation et le contenu résiduel en éléments autres que le carbone. 30 Généralement, la pyrolyse est réalisée en chauffant progressivement les matières premières jusqu'à environ 1000°C. Cette technique nécessite cependant plusieurs étapes, la manipulation d'hydrocarbures, notamment sous forme gazeuse, l'utilisation de températures élevées, typiquement supérieures à 600°C. La deuxième voie met à profit l'équilibre de Boudouard qui n'est autre que 35 l'équilibre solide-gaz de dismutation du monoxyde de carbone que l'on peut écrire comme suit (équation 1) : B10024FR 2 2 CO(g) -t CO2(g) + C(s) (1) Comme tout équilibre, son déplacement est lié aux conditions de température. Ainsi, si CO est stable au-dessus de 950°C à pression atmosphérique, il se décompose aux plus basses températures pour donner du carbone et du CO2 gazeux. Thermodynamiquement, à des températures inférieures à 400°C, le CO est totalement dissocié (D. G. Walker, L. Hadley-Coates, Int. J. Energ. Res., 1988, 12, 243). Une des applications de l'équilibre (1) est la formation de carbone sous forme de nanotubes ou de fibres dans des conditions catalytiques (utilisation de Mo ou Fe, par exemple (M. Terrones, ibid). Ce procédé conduit à des carbone de types particuliers (nanotubes ou fibres), et il impose la manipulation de gaz CO ou de complexes métalliques à base de CO qui présentent une forte toxicité (typiquement Fe(CO)5). Ainsi, de multiples méthodes de synthèse ont été développées et l'on dispose aussi aujourd'hui d'un large panel de types de carbone caractérisés par différentes structures, morphologies et textures et notamment des matériaux carbonés à grande porosité. Les matériaux carbonés poreux constituent des matériaux de choix pour de nombreuses applications telles que la purification de l'eau et de l'air, l'adsorption, la catalyse en phase hétérogène, la fabrication d'électrodes et le stockage de l'énergie en raison de leur grande surface spécifique, de leur grand volume de pores, de leur insensibilité aux réactions chimiques environnantes et de leurs bonnes propriétés mécaniques. Parmi les matériaux carbonés présentant une porosité élevée, on peut en particulier citer les « gels de carbone » qui sont obtenus par pyrolyse de gels organiques poreux (préparés en amont) à des températures comprises entre 500 et 2500°C (voir par exemple US 4,873218 et WO2009/125094), ces derniers étant classiquement obtenus à partir de la condensation sol-gel de certains monomères organiques comme les mélanges résorcinol (R)/formaldéhyde (F) (méthode de Pekala), le choix de la méthode de séchage permettant d'accéder soit à des aérogels soit à des xérogels, (voir notamment C. Moreno-Castilla, F. J. Maldonado-Hôdar, Carbon, 2005, 43, 455). Ces « gels » de carbone sont caractérisés par un réseau interconnecté de nanoparticules de carbone laissant place à une grande porosité induisant une faible densité. Ces procédés présentent néanmoins un certain nombre d'inconvénients dans la mesure où ils nécessitent plusieurs étapes impliquant une synthèse sol-gel, des conditions de séchage spécifiques et une pyrolyse très contrôlée (températures supérieures à 600°C), ainsi que l'utilisation de multiples réactifs. Le but de la présente invention est de proposer un procédé de préparation d'un matériau carboné à haute porosité permettant de remédier aux inconvénients B10024FR 3 des procédés utilisés dans l'art antérieur. En particulier, les inventeurs se sont fixés pour but de mettre au point un procédé de préparation de matériaux carbonés hautement poreux qui soit simple à mettre en oeuvre, rapide (idéalement en une seule étape), peu couteux et non toxique. Ce but est atteint par le procédé qui fait l'objet de la présente invention et qui va être décrit ci-après. La présente invention a donc pour objet un procédé de préparation d'un matériau carboné poreux, caractérisé en ce qu'il comprend au moins une étape de traitement thermique à une température d'au moins 300°C, sous atmosphère non oxydante, d'une molécule organique choisie parmi les oxocarbones et les pseudooxocarbones de formules (I-1) à (I-7) suivantes : R1 2 r 4 5 R3 10 11 Rte\ //R R9 IR12 R17 R1 g R21 R22 R2o R19 R24 R23 dans lesquelles : - R1 à R8, R13 à R21 et R24, indépendamment les uns des autres, représentent OH ; SH ; un groupement O-alkyle ou S-alkyle dans lesquels le radical alkyle est linéaire et comporte de 1 à 4 atomes de carbone ; un groupement 0-aryle ou S-aryle dans lequel le cycle aryle est un cycle phényle ou un cycle phényle substitué en position para par un groupe O-méthyle ou S-méthyle ; ou un groupement NR25R26 dans lequel les radicaux R25 et R26, identiques ou différents, représentent un radical alkyle en C1-C4 ; - R9 à R12, R22 et R23, indépendamment les uns des autres, représentent un atome d'oxygène ou de soufre ; un groupement N-CN (isocyano) ou un groupement C(CN)2 (malononitrile). La mise en oeuvre d'un tel procédé provoque la décomposition brutale et 25 totale des composés de formules (I-1) à (I-7) (suivant une réaction exothermique B10024FR 4 unique) et conduit de manière concomitante à la formation de carbone et de gaz (H2O, CO2, CO dans le cas où l'hétéroatome est l'oxygène). Le mécanisme de formation de ce carbone est celui d'une pyrolyse couplé en partie à la formation de carbone Boudouard de part le dégagement de CO généré au cours de la décomposition. Au-delà du fait que la température d'obtention de carbone pur est relativement basse (pour une pyrolyse) et que le procédé en lui-même est extrêmement simple et peu coûteux, une autre propriété surprenante vient du fait que le carbone obtenu se présente sous la forme d'une mousse expansée, peu dense, présentant des propriétés photo-acoustiques. io Les composés de formule (I-1) à (I-7) sont des composés connus qui peuvent soit être obtenus dans le commerce soit par synthèse, par exemple selon les procédés décrits par Gunther Seitz and Peter Imming (Chem. Rev., 1992, 1227-1260). Dans les composés de formule (I-1) à (I-7) ci-dessus : 15 - le radical alkyle mentionné pour R1 à R8, R13 à R21 et R24 est de préférence un radical méthyle ; - R25 et R26 sont de préférence identiques et représentent un méthyle. Selon une forme de réalisation préférée de l'invention, le procédé met en oeuvre une molécule organique choisie parmi les composés de formule (I-1) à (I-7) 20 dans lesquels les substituants R sont choisis parmi OH et O. Selon une forme de réalisation tout particulièrement préférée de l'invention, le procédé met en oeuvre un composé de formule (I-3) dans laquelle R7 = R8 = OH et R9 = O ou un composé de formule (I-7) dans laquelle R22 = R23 = O et R21 = R24 = OH. Ces composés correspondent respectivement à l'acide deltique et à 25 l'acide squarique, ce dernier étant tout particulièrement préféré selon l'invention. Selon la nomenclature IUPAC, l'acide deltique correspond à la 2,3-dihydroxycycloprop-2-èn-1-one (CAS n° 54826-91-4) et l'acide squarique à la 3,4-dihydroxycyclobut-3-èn-1,2-dione (CAS n° 2892-51-5). Selon une forme de réalisation préférée, la température de traitement 30 thermique est de l'ordre de 400°C. L'atmosphère non oxydante est de préférence apportée par un flux de diazote, d'argon, d'hélium, d'hydrogène, lesdits flux étant utilisés seuls ou en mélange. B10024FR 5 Selon une forme de réalisation particulièrement préférée de l'invention, le traitement thermique est réalisé à pression atmosphérique et sans catalyseur métallique. Selon le procédé conforme à l'invention, la molécule organique de départ est 5 utilisée sous forme de poudre. Le traitement thermique peut par exemple être réalisé dans un four tubulaire horizontal. La durée du traitement thermique varie de préférence de 2 à 4 heures. Le traitement thermique est de préférence réalisé avec une montée en Io température variant de 1 à 10°C/minute, de la température ambiante jusqu'à la température désirée (d'au moins 300°C). Un palier de température peut ensuite être imposé, un traitement ou une activation à plus haute température peut aussi être envisagé. Un autre objet de l'invention est le matériau carboné obtenu par la mise en 15 oeuvre du procédé décrit précédemment. Ce matériau est caractérisé en qu'il est constitué d'une matrice poreuse composée essentiellement de carbone en configuration sp2, dont les pores sont interconnectés et présentent une dimension moyenne d'environ 40 A. Ce matériau présente une surface spécifique (BET) de l'ordre de 750 m2/g 20 avec une contribution de surface des pores d'environ 300 m2/g. Le matériau conforme à l'invention se présente généralement sous la forme d'une mousse expansée (monolithique), qui peut, le cas échéant, être réduite en poudre suivant les applications souhaitées. Il est clairement établi que la morphologie particulière du carbone ainsi 25 obtenu (mousse très aérée) est due à une décomposition brutale du réactif s'expliquant par la structure particulièrement tendue de ce dernier (cycle en C3 ou C4) et s'accompagnant de dégagement de bulles de gaz autour desquelles vient se former le carbone. Compte tenu de cette morphologie particulière, le matériau carboné poreux conforme à l'invention présente une réponse photoacoustique 30 effective. Ainsi, l'invention a également pour objet l'utilisation d'un matériau carboné poreux tel que défini ci-dessus pour la fabrication d'un système pour la détection d'ondes lumineuses. Le matériau conforme à l'invention est en effet capable de convertir, par transduction, un signal optique en onde acoustique (excitation à une 35 longueur d'onde comprise dans la gamme spectrale de l'UV visible). B10024FR 6 Enfin, le matériau conforme à l'invention est conducteur de l'électricité et peut être utilisé comme agent conducteur de l'électricité, en particulier pour la fabrication d'électrodes d'un système de stockage électrochimique. Le matériau conforme à l'invention peut également être utilisé comme liant, 5 comme support pour le greffage d'espèces chimiques ou encore comme matériau absorbant compte tenu de sa porosité. La présente invention est illustrée par les exemples de réalisation suivants, auxquels elle n'est cependant pas limitée. EXEMPLES Io Les matériaux carbonés synthétisés ont été caractérisés de la façon suivante : Des analyses thermogravimétriques couplées à la spectrométrie de masse ont été effectuées à l'aide d'un appareil vendu sous la dénomination commerciale STA 449C Jupiter (Netzsch) en utilisant une nacelle d'alumine et une vitesse de chauffe de 1°C/min (débit d'argon : 50 mL/min). 15 Des analyses thermiques différentielle (DSC de l'expression anglaise « Differential Scanning Calorimetry ») ont été réalisées au moyen d'un appareil vendu sous la référence 204F1 (Netzsch) en utilisant une nacelle d'aluminium et une vitesse de chauffe de 1°C/min (débit d'argon : 200 mL/min). Des mesures de diffraction par rayons X en température ont été conduites 20 grâce à un diffractomètre D8 Advance (Bruker) équipé d'une anticathode de cobalt (%Ka1=1,788970 À, ~Ka2=1,792850 À) ainsi que d'une chambre chauffante Anton Parr HTK1200. Durant toute la durée de l'expérience, l'échantillon a été maintenu sous un flux constant d'argon. Un total de 21 diffractogrammes a été enregistré. Le premier à température ambiante, les 19 suivants tous les 20°C entre 40 et 400°C 25 avec une vitesse de chauffe de 3°C/min et un dernier de nouveau à température ambiante après refroidissement. Chaque diffractogramme a été enregistré entre 10 et 70°(20) avec un pas de 0,03° et une vitesse de scan de 1,5 s/pas ce qui correspond à des temps d'acquisition d'environ 53 minutes. La morphologie du carbone obtenu a été caractérisée par microscopie 30 électronique en transmission (MET) à l'aide d'un microscope de type Tecnai F20 S-TWIN ® de chez FEI. Le carbone a aussi été caractérisé par spectroscopie Raman et Infrarouge (FTIR). Les mesures Raman ont été effectuées sur un spectromètre Jobin-Yvon T6400 équipé d'un triple mono-chromateur et d'un détecteur CCD refroidi par 35 azote liquide. Les échantillons analysés ont été illuminés par un faisceau laser de B10024FR 7 longueur d'onde 514 nm d'une puissance en sortie de laser de 20mW. Les mesures ont été faites en mode confocal dans la gamme 500-2200 cm avec une résolution de 1 cm-1. Les spectres ont été obtenus après l'acquisition de 10 mesures de 5 secondes. Les mesures FTIR ont été réalisées sur un spectromètre infrarouge à transformée de Fourier Bruker Vector 22 (D en mode transmission. Ce spectromètre était équipé d'un détecteur DTGS d'une résolution de 1 cm_l et d'un filtre séparateur en KBr. Ces mesures ont été réalisées par l'accumulation de 30 mesures. Les mesures d'émission acoustique ont été réalisées grâce à un capteur piézo-électrique. Le signal détecteur a ensuite été amplifié par un amplificateur +40 dB Io dans le domaine de fréquence 20-1200 kHz. Les mesures photoacoustiques ont été réalisées par couplage d'un flash photographique et d'un système de détection acoustique. La détection et la conversion du signal acoustique ont été assurées par un capteur piézo-électrique large bande. Le signal a été pré-amplifié avec un gain de 40 dB dans le domaine de 15 fréquence 20-1200 kHz. Une carte d'acquisition permet la conversion des signaux électriques en signaux numériques après filtrage et amplification. Les mesures de surface spécifique ont été faites à 77,4 K par des techniques d'adsorption-désorption du diazote à l'aide d'un appareil commercialisé sous la dénomination Micromeritics ASAP 2010 ; le dépouillement étant fait par les 20 méthodes de calcul B.E.T ou B.J.H. Avant analyse, les échantillons ont été traités à 300°C pendant 4 heures sous vide (15 µm de Hg) de façon à éliminer un maximum d'espèces adsorbées. Exemple 1 Préparation et caractérisation d'un matériau carboné poreux conforme à 25 l'invention à partir d'acide squarique 1) : Matériel et Méthode Sur le plan expérimental, la synthèse du matériau carboné a été réalisée dans un four tubulaire horizontal (1) programmable en température tel que représenté sur la figure 1 annexée, de type 55035 (société Lindberg) muni d'un tube en pyrex (2) 30 d'une longueur de 45 cm (diamètre 29/32) équipé de deux vannes d'isolement (3, 3'), le tube en pyrex étant destiné à recevoir une nacelle de combustion (4) en alumine (High-alumina combustion boat, CoorsTek, Inc., Item No : 65564), renfermant la poudre de la molécule organique à traiter, ledit tube étant relié à un circuit de gaz non réactif alimenté au moyen d'une bombonne (5) sous pression 35 (P = 1,1 bar, flux = 2-5 SCCM (Standard Centimètre Cube par Minute)), ledit circuit de gaz étant ouvert avec contrôle en entrée au moyen d'un débitmètre B10024FR 8 volumique (6) à affichage numérique (6') et terminé par un bulleur (7) rempli d'huile de silicone de manière à éviter toute entrée d'air dans le montage. 350 mg d'acide squarique (Alfa Aesar) ont été préalablement déposés dans la nacelle de combustion (5) puis celle-ci a été enfournée dans le tube (2). Une fois la nacelle (5) placée dans le tube en pyrex (2) et l'ensemble du montage placé sous atmosphère de diazote, on a procédé à une montée en température à une vitesse de 1°C/min jusqu'à 400°C suivi d'un palier de 2 heures. On a obtenu une mousse de carbone qui a ensuite été caractérisée. L'analyse thermique de l'acide squarique de départ a également été io effectuée. 2) Résultats et caractérisations Les figures 2 et 3 annexées représentent l'analyse thermique de l'acide squarique. Sur la figure 2a, la perte de masse (en %) est exprimée en fonction de la température, la figure 2b représentant les données de spectrométrie de masse 15 associées (les valeurs de m/z = 18, 28 et 44 correspondent respectivement aux dégagements de H2O, de CO et de CO2). La figure 3 est une mesure par calorimétrie différentielle à balayage (thermogramme exprimé en mW.mg-1 en fonction de la montée en température en °C) qui permet d'atteindre la valeur d'enthalpie de la réaction de pyrolyse par intégration du pic exothermique. 20 Ces résultats couplés au suivi par diffraction des rayons X en chambre chauffante (figure 4 annexée) montrent que l'acide squarique est stable jusqu'à environ 280°C. Au-delà, ce composé organique se décompose rapidement au cours d'un processus fortement exothermique (AH = -720 J g soit -82080 J mol-l) resserré aux voisinages de 300°C. L'acide squarique est alors décomposé 25 (pyrolysé) en carbone pur avec dégagement de H2O, CO et CO2. La Figure 5 est un cliché de la « mousse » expansée de carbone ainsi obtenue pour T = 400°C. Cette mousse reste fragile mécaniquement compte tenu de sa grande porosité mais montre malgré tout une certaine souplesse. Cette mousse peut ensuite être réduite en poudre par broyage manuel au mortier si on le 30 souhaite. La morphologie du carbone ainsi produit a été caractérisée par microscopie électronique en transmission. Les images sont rapportées sur la figure 6 annexée (à deux grossissements : a) : x 5000 et b) x 38000 et montrent une structuration très poreuse à la manière d'un aérogel/xérogel ce qui permet de distinguer par 35 transparence la membrane de carbone du porte-objet de microscopie située en dessous de l'agglomérat de particules de carbone. B10024FR 9 L'analyse par spectroscopie Raman et FTIR est rapportée sur la figure 7 annexée sur laquelle l'intensité (en unités arbitraires) est fonction de la longueur d'onde (en cm ». Le tracé noir est le spectre Raman alors que le spectre FTIR est le tracé gris. Le spectre Raman montre deux pics centrés autour des positions 1350 cm (pic D) et 1590 cm (pic G). Ces deux bandes caractéristiques du carbone correspondent aux vibrations des liaisons C=C. La faible largeur à mi-hauteur des deux pics suggère également une bonne cristallinité de ces mousses. Le spectre FTIR (tracé gris) confirme également cette structure et est superposable au spectre Raman. Ce comportement confirme que les mousses de carbone Io obtenues selon le procédé conforme à la présente invention sont essentiellement composées de carbone en configuration sp2 (carbone pur). Il convient également de noter que les spectres de FTIR ne présentent aucun pic pouvant correspondre à des liaisons terminales de type CHx, CO ou CN. Compte tenu de la nature extrêmement poreuse du carbone obtenu, une 15 mesure de surface spécifique BET et de distribution poreuse BJH a été réalisée à partir de la physisorption du diazote à 77,4 K. La mesure de la surface spécifique BET est de l'ordre de 750 m2/g avec une contribution de la surface des micropores d'environ 300 m2/g. La distribution poreuse est principalement centrée sur 40 À. Les mesures photoacoustiques sont rapportées sur la figure 8 annexée. Sur 20 les figures 8a, 8b et 8c l'amplitude de la réponse acoustique (en dB) est fonction du temps (en s.) et sur la figure 8d, la fréquence (en kHz) est fonction du temps (en s.). Ces mesures photoacoustiques montrent que le phénomène de photo-émission, (figure 8a), est reproductible et ne génère pas de dégradation ou de modifications irréversibles du matériau. Une mesure plus précise montre clairement (figure 8b et 25 8c) que la réponse acoustique à l'éclairage génère deux signaux espacés de 0,6 s. Les deux craquements sont composés de plusieurs émissions distinctes de fréquences: 16 kHz, 32 kHz et 40 kHz (figure 8c). REVENDICATIONS1. Procédé de préparation d'un matériau carboné poreux, caractérisé en ce qu'il comprend au moins une étape de traitement thermique à une température d'au moins 300°C, sous atmosphère non oxydante, d'une molécule organique choisie parmi les oxocarbones et pseudo-oxocarbones de formules (I-1) à (I-7) suivantes : 11 Rte\ R IR9 IR12 R17 RI' R21 R22 dans lesquelles : 10 - R1 à R8, R13 à R21 et R24, indépendamment les uns des autres, représentent OH ; SH ; un groupement O-alkyle ou S-alkyle dans lesquels le radical alkyle est linéaire et comporte de 1 à 4 atomes de carbone ; un groupement 0-aryle ou S-aryle dans lequel le cycle aryle est un cycle phényle ou un cycle phényle substitué en position para par un groupe O-méthyle ou S-méthyle ; ou un groupement NR25R26 is dans lequel les radicaux R25 et R26, identiques ou différents, représentent un radical alkyle en C1-C4 ; - R9 à R12, R22 et R23, indépendamment les uns des autres, représentent un atome d'oxygène ou de soufre ; un groupement N-CN (isocyano) ou un groupement C(CN)2 (malononitrile). 20 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que dans les composés de formule (I-1) à (I-7) : - le radical alkyle mentionné pour R1 à R8, R13 à R21 et R24 est un radical méthyle ; - R25 et R26 sont identiques et représentent un méthyle.B10024FR 1 1 3. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le procédé met en oeuvre une molécule organique choisie parmi les composés de formule (I-1) à (I-7) dans lesquels les substituants R sont choisis parmi OH et O. 4. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que la molécule 5 organique est un composé de formule (I-3) dans laquelle R7 = R8 = OH et R9 = O ou un composé de formule (I-7) dans laquelle R22 = R23 = O et R2' = R24 = OH. 5. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la température de traitement thermique est de l'ordre de 400°C. io 6. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l'atmosphère non oxydante est apportée par un flux de diazote, d'argon, d'hélium, d'hydrogène, lesdits flux étant utilisés seuls ou en mélange. 7. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, 15 caractérisé en ce que le traitement thermique est réalisé à pression atmosphérique et sans catalyseur métallique. 8. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la molécule organique de départ est utilisée sous forme de poudre. 20 9. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la durée du traitement thermique varie de 2 à 4 heures. 10. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que le traitement thermique est réalisé avec une montée en température variant de 1 à 10°C/minute, de la température ambiante jusqu'à la 25 température désirée. 11. Matériau carboné obtenu par la mise en oeuvre du procédé tel que défini à l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en qu'il est constitué d'une matrice carbonée poreuse composée essentiellement de carbone en configuration sp2, dont les pores sont interconnectés et présentent une dimension 30 moyenne de 40 À. 12. Matériau selon la revendication 11, caractérisé en ce que sa surface spécifique est de 750 m2/g avec une contribution des pores de 300 m2/g. 13. Utilisation d'un matériau tel que défini à la revendication 11 ou 12, pour la fabrication d'un système pour la détection d'ondes lumineuses.B10024FR 12 14. Utilisation d'un matériau tel que défini à la revendication 11 ou 12, comme agent conducteur de l'électricité. 15. Utilisation d'un matériau selon la revendication 14, pour la fabrication d'électrodes d'un système de stockage électrochimique. 16. Utilisation d'un matériau tel que défini à la revendication 11 ou 12, comme support pour le greffage d'espèces chimiques. 17. Utilisation d'un matériau tel que défini à la revendication 11 ou 12, comme matériau absorbant.