FR 2881438 A1 20060804 FR 0500935 A 20050131 NICKEL METALLIQUE ET PROCEDE POUR SA PRODUCTION La présente invention concerne du nickel métallique et un procédé pour sa production. Plus particulièrement, la présente invention concerne du nickel métallique dont la teneur en sodium, constituant une impureté, a été contrôlée à une plage de teneur -grès faible, et un procédé pour produire du nickel métallique pouvant produire le nickel métallique de manière économiquement rentable et avec un rendement élevé. A ce jour, un certain nombre de procédés pour produire un métal en portant un oxyde métallique solide en contact avec un gaz réducteur ont été proposés et mis en utilisation pratique. Par exemple, en tant que gaz réducteur, on utilise l'ammoniac, le monoxyde de carbone, l'hydrogène, ou un gaz naturel ou du propane gazeux en contenant. Ces procédés sont utiles mais, par ailleurs, dans certains cas, ils ne peuvent pas produire efficacement un métal envisagé en raison de divers problèmes, qui entravent la réaction de réduction, rencontrés au cours de la production du métal. Par exemple, dans l'étape de réduction d'oxyde de fer avec un gaz, une couche de fer métallique dense se forme et diminue la vitesse de réaction. Du fait de ce phénomène, une diminution significative de la vitesse réactionnelle se produit parfois au cours du procédé. Ce phénomène a aussi été observé quand on utilise un oxyde de nickel en tant que matériau de départ. On a proposé un procédé pour surmonter l'inconvénient impliqué dans la formation de la couche métallique dense. Dans ce procédé, on ajoute de l'oxyde de calcium (CaO). Des études effectuées sur des réactions de réduction de wustite et d'un oxyde de nickel ont révélé que l'incorporation de CaO améliore la réaction de réduction. Par exemple, conformément à Yoshiaki Iguchi, "Sanka Nikkeru Peretto no Kangen ni Oyobosu CaO, MgO Tenka no Eikyo (effet de l'addition de CaO ou MgO sur la réduction de pastilles d'oxyde de nickel), "Journal of the Japan Institute of Metal, Vol. 46, N 7, pages 696 à 703 (1982), une concentration de CaO de 1,5 % en moles donne la vitesse de réduction maximale. Cette concentration de CaO est d'environ 1,1 % en termes de la concentration de CaO par rapport au poids de l'oxyde de nickel et est d'environ 1 % en termes du rapport en poids entre le calcium et le nickel produit. Quand on prend en considération la production de nickel à l'échelle industrielle, l'addition de CaO en une quantité aussi importante que 1 % est défavorable du point de vue de la qualité du produit ainsi que du coût. On a proposé des procédés pour traiter un minerai d'oxyde de nickel qui mettent en jeu l'addition de certains composés, par exemple dans les demandes de brevets japonais mises à l'inspection publique N 253520/1991 et 111840/1990. La quantité (en poids) d'additifs utilisés dans ces procédés dépasse 1 % sur la base du matériau de départ en objet. Par conséquent, même quand la teneur en nickel du minerai est de 2,5 %, ce qui est supérieur à une qualité ordinaire du minerai, la quantité d'additifs est aussi élevée que 40 % par rapport au nickel. Ainsi, également dans ces procédés, le coût des additifs est considérable. En outre, l'additif utilisé reste sous forme d'impureté en une quantité considérable dans le produit. Ces faits font que les procédés ci-dessus ne sont pas nécessairement efficaces. En outre, dans le procédé de production conventionnel du nickel métallique dans lequel on fond de l'oxyde de nickel et, dans cet état, on le fait réagir avec un agent réducteur, une énergie désavantageusement considérable est bien entendue consommée. Par conséquent, un objet de la présente invention est de résoudre les problèmes ci-dessus de la technique antérieure et de mettre à disposition un procédé pour produire du nickel métallique de manière économiquement rentable et avec un rendement élevé. A savoir, un objet de la présente invention est de mettre à disposition un procédé très efficace pour produire du nickel métallique, qui puisse améliorer l'étape de réaction, qui était jusqu'à présent inhibée et inefficace, par l'addition d'une quantité extrêmement petite de sodium de façon à améliorer significativement la consommation d'énergie et à contribuer à améliorer l'environnement, et pour produire du nickel métallique de haute pureté. Les présents inventeurs ont effectué des études importantes et poussées dans le but d'atteindre l'objet ci-dessus et, en résultat, ont trouvé de façon inattendue que l'on peut atteindre l'objet ci-dessus en ajoutant une très petite quantité, du point de vue stoechiométrique, de sodium à l'oxyde de nickel en objet. Ceci a conduit à la réalisation de la présente invention. En outre, les présents inventeurs ont étudié divers additifs pouvant favoriser une réaction dans un procédé pour produire du nickel métallique à partir d'un oxyde de nickel en utilisant un agent réducteur. En résultat, on a trouvé que l'on peut significativement augmenter la vitesse de réaction en ajoutant très petite quantité, du point de vue stoechiométrique, d'un additif contenant du sodium. Conformément à un aspect de la présente invention, on met à disposition un procédé pour produire du nickel métallique, comprenant l'étape consistant à réaliser une réaction de contact entre de l'oxyde de nickel servant de matériau de départ et un gaz réducteur pour produire du nickel métallique à partir dudit oxyde de nickel, ladite réaction de contact étant mise en oeuvre en présence conjointe d'une quantité relativement très petite, du point de vue stoechiométrique, d'un composé contenant du sodium. Dans ce procédé de production, de préférence, la quantité du composé contenant en sodium constituant la substance coprésente est de 0, 001 à 0, 1 % en poids en termes de la quantité d'atomes de sodium par rapport à la quantité d'oxyde de nickel. En outre, dans le procédé de production, de préférence, le composé contenant du sodium est choisi dans le groupe constitué par le carbonate de sodium, l'hydroxyde de sodium, le chlorure de sodium, l'hydrogénosulfite de sodium, et le verre soluble. En outre, dans le procédé de production, de préférence, le gaz réducteur contient une substance choisie dans le groupe constitué par l'hydrogène, le monoxyde de carbone, l'ammoniac, et le méthanol. En outre, dans le procédé de production, de préférence, l'oxyde de nickel est sous une forme ayant un diamètre ne dépassant pas 5 mm, mieux encore ne dépassant pas 3 mm. En outre, dans le procédé de production, de préférence, la réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur est mise en oeuvre à une température de 600 à 1000 C. Conformément à un autre aspect de la présente invention, on met à disposition du nickel métallique produit par le procédé de production cidessus, la teneur en sodium du nickel métallique produit par ledit procédé étant contrôlée au plus à 0,13 % en poids en termes de la quantité d'atomes de sodium par rapport à la quantité dudit nickel métallique. Dans ce nickel métallique, de préférence, la teneur en sodium du nickel métallique produit par ledit procédé est contrôlée au plus à 0, 0025 en poids en termes de la quantité d'atomes de sodium par rapport à la quantité dudit nickel métallique. Conformément au procédé de production de la présente invention dans lequel la production de nickel métallique à partir d'un oxyde de nickel par une réaction de contact entre de l'oxyde de nickel et un gaz réducteur est mise en oeuvre en présence conjointe d'une quantité relativement très petite d'un composé contenant du sodium, on peut produire du nickel métallique très pur ayant une faible teneur résiduelle en sodium. En outre, la présence d'une très petite quantité du composé contenant du sodium permet à la réduction d'un oxyde de nickel de se dérouler rapidement et de manière satisfaisante. Par conséquent, même quand le traitement est mis en oeuvre à une température inférieure à la température adoptée dans la technique antérieure ou en un temps de traitement plus court que le temps de traitement adopté dans la technique antérieure, on peut produire du nickel métallique de haute pureté avec un rendement élevé. Par conséquent, on peut significativement réduire l'énergie et le coût pour la production de nickel métallique. La Figure 1 est un graphique montrant une réduction de poids de l'oxyde de nickel, observée lorsqu'une réaction de réduction de l'oxyde de nickel progresse dans l'Exemple 1; la Figure 2 est un graphique montrant une réduction de poids de l'oxyde de nickel, observée lorsqu'une réaction de réduction de l'oxyde de nickel progresse dans l'Exemple Comparatif 1; la Figure 3 est un graphique montrant une réduction de poids de l'oxyde de nickel, observée lorsqu'une réaction de réduction de l'oxyde de nickel progresse dans l'Exemple 2 et l'Exemple Comparatif 2; la Figure 4 est un graphique montrant une réduction de poids de l'oxyde de nickel, observée lorsqu'une réaction de réduction de l'oxyde de nickel progresse dans l'Exemple 3 et l'Exemple Comparatif 3; la Figure 5 est un graphique montrant une réduction de poids de l'oxyde de nickel, observée lorsqu'une réaction de réduction de l'oxyde de nickel progresse dans l'Exemple 4 et l'Exemple Comparatif 4; la Figure 6 est un graphique montrant une réduction de poids de l'oxyde de nickel, observée lorsqu'une réaction de réduction de l'oxyde de nickel progresse dans l'Exemple 5 et l'Exemple Comparatif 5; la Figure 7 est un graphique montrant une réduction de poids de l'oxyde de nickel, observée lorsqu'une réaction de réduction de l'oxyde de nickel progresse dans l'Exemple 6 et l'Exemple Comparatif 6; et la Figure 8 est un graphique montrant un changement de la quantité de CO gazeux et de la quantité de CO2 gazeux dans un gaz d'échappement autour de la sortie d'un lit fluidisé dans 6 l'Exemple 7 et l'Exemple Comparatif 7. La présente invention va être décrite plus en détail. La production d'un métal (M) à partir d'un oxyde métallique (MnOm) peut être fondamentalement exprimée par les formules réactionnelles chimiques suivantes. MnOm + C ou H = nM + CO2 ou H2O MnOm + CO = nM + CO2 Dans le procédé de production selon les formules réactionnelles ci-dessus, il se produit diverses entraves à la réaction, gui rendent le procédé souvent inefficace. Dans de nombreux cas, des combustibles fossiles, par exemple des matériaux solides tels que le charbon et le coke, des matériaux liquides tels que les fiouls et gasoils, et des matériaux gazeux tels que le gaz naturel et l'hydrogène, sont utilisés en tant qu'agent réducteur. La plupart de ces matériaux contiennent un composant carboné. Ceci signifie que, lorsque la réaction est inefficace, les quantités de carbone et d'hydrogène restant sans avoir réagi augmentent. En outre, on doit noter que, dans le procédé de réduction, il se produit au final du dioxyde de carbone. Le traitement d'un gaz d'échappement contenant les composants carbonés et hydrogénés restant sans avoir réagi et du dioxyde de carbone n'est pas facile et n'est pas rentable économiquement. En outre, des points de vue de la consommation d'énergie et du coût, il faudrait éviter d'élever la température de réaction et de prolonger le temps de réaction dans le but d'amplifier la pureté du métal. Quand on prend en considération les problèmes environnementaux globaux récents, la contribution d'un procédé de réduction très efficace à une amélioration de l'environnement est importante. Dans ces circonstances, la présente invention peut améliorer l'efficacité du procédé pour produire du nickel métallique. Par conséquent, la présente invention est rentable au niveau du coût et, en même temps, est très avantageuse pour économiser l'énergie et améliorer l'environnement. Dans la présente invention, l'oxyde de nickel servant de matériau de départ à utiliser dans la production du nickel métallique peut être n'importe lequel. Dans la présente invention, on peut utiliser l'oxyde de nickel produit, par exemple, à partir de minerais d'oxyde de nickel ou de minerais de sulfure de nickel. L'oxyde de nickel utilisé dans la présente invention est composé principalement d'atomes de nickel (Ni) et d'oxygène (0) et peut en outre contenir, par exemple, des atomes de cobalt (Co), de cuivre (Cu), de fer (Fe) et d'autres (par exemple de magnésium (Mg)). Le type et la proportion des atomes autres que le nickel et l'oxygène peuvent varier en fonction du lieu d'origine de l'oxyde de nickel, de la voie par laquelle l'oxyde de nickel est obtenu, des procédés de préparation et analogues. On peut convenablement sélectionner la forme et la taille de l'oxyde de nickel en prenant en considération, par exemple, des détails spécifiques de la réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur, des détails et modes de réalisation d'addition du composé contenant du sodium devant être conjointement présents dans la réaction de réduction, et des caractéristiques et propriétés de fonctionnement du dispositif réactionnel. Dans la présente invention, on peut utiliser de l'oxyde de nickel particulaire ayant une granulométrie non supérieure à 5 mm, de préférence non supérieure à 3 mm. En général, les particules de plus petit diamètre sont plus avantageuses du point de vue de la vitesse de réaction. Toutefois, les particules ayant un diamètre excessivement petit sont, de façon désavantageuse, susceptibles de provoquer une augmentation de la perte par dispersion des particules. Par conséquent, quand la réaction de contact entre l'oxyde de nickel et =_e gaz réducteur est effectuée de manière que les particules d'oxyde de nickel soient placées dans un courant de gaz réducteur, le diamètre des particules d'oxyde de nickel est de préférence de 0,1 à 5 mm, en particulier de 0,1 à 3 mm. D'autre part, quand la réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur est effectuée de manière qu'il se forme un lit fluidisé utilisant des particules contenant l'oxyde de nickel et la réaction de contact est effectuée dans le lit fluidisé, le diamètre des particules d'oxyde de nickel est de préférence de 0,1 à 2 mm, en particulier de 0,1 à 1 mm. Dans 1.a présente invention, on peut utiliser n'importe quel gaz réducteur dans la mesure où le gaz réducteur peut réduire l'oxyde de nickel en nickel métallique. Par exemple, dans la présente invention, on préfère utiliser un gaz réducteur contenant au moins une substance choisie dans le groupe constitué par l'hydrogène, le monoxyde de carbone, l'ammoniac, et le méthanol. Dans la présente invention, on préfère en particulier l'hydrogène et le monoxyde de carbone. Dans la présente invention, le gaz réducteur peut être (i) un gaz pur constitué essentiellement d'un seul composé réducteur, (ii) un mélange de plusieurs composés réducteurs, ou (iii) un gaz composé d'un ou plusieurs composés réducteurs et d'un ou plusieurs composés non réducteurs. Par exemple, en tant que gaz réducteur (iii) dans la présente invention, on peut utiliser un gaz naturel et du propane gazeux contenant du monoxyde de carbone et de l'hydrogène, qui constituent un mode de réalisation préféré du gaz réducteur. Le gaz réducteur dans la présente invention devrait être gazeux dans les conditions de température et de pression durant la réaction de contact avec l'oxyde de nickel. Dans la mesure où cette exigence est satisfaite, le gaz réducteur, lorsqu'il est délivré dans le dispositif réactionnel, peut ne pas toujours être gazeux. A ce propos, il faut noter que les composés qui détériorent significativement la pureté ou la qualité du nickel métallique du fait de l'inhibition de la réduction de l'oxyde nickel ou de la formation du nickel métallique, d'une réaction avec le nickel métallique produit, ou du fait qu'ils restent dans le nickel métallique produit, les composés qui limitent l'utilisation, les propriétés et analogues du nickel métallique produit, ou les composés qui entravent la durabilité et la stabilité en fonctionnement du dispositif de production et analogues, par exemple le soufre et le chlore, de préférence ne sont pas présents dans le gaz réducteur. Dans la présente invention, on peut utiliser n'importe quel composé contenant du sodium convenable. Un exemple d'un composé contenant du sodium préféré dans la présente invention est celui choisi dans le groupe constitué par le carbonate de sodium (appelé "soude"), l'hydroxyde de sodium, le chlorure de sodium, l'hydrogénosulfite de sodium, le bicarbonate de sodium, le chlorate de sodium, le chlorure de chaux, et le verre soluble (composé principalement de Na2O, SiO2 et H2O). Parmi ceux-ci, on préfère le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium. Le composé contenant du sodium est de préférence ajouté sous la ferme d'une solution pour faciliter l'addition du composé contenant du sodium. Par conséquent, le composé contenant du sodium est de préférence soluble dans l'eau. Dans ce cas, la dispersibilité de l'additif pour améliorer uniformément la réaction peut être assurée. Si possible, la teneur en éléments toxiques tels que le soufre et le chlore est minimisée, et, de préférence, le composé contenant du sodium est exempt de ces éléments toxiques. Dans la présente invention, la quantité nécessaire du composé contenant du sodium ajouté est très petite, et l'addition du composé contenant du sodium en une quantité de 0,002 % en termes du rapport en poids de la quantité des atomes de sodium à la quantité de l'oxyde de nickel suffit pour l'effet envisagé. L'effet peut être atteint même quand la quantité du composé contenant du sodium ajouté est de 0,001 %. Quand la quantité du composé contenant du sodium ajouté est située dans la plage allant de 0,001 à 0,01 %, le composé contenant du sodium a peu ou pas d'effet sur la qualité du nickel métallique et l'additif présent à titre d'impureté dans le produit est négligeable. Quand il n'y a pas de limitation stricte concernant les impuretés, la quantité de l'additif peut être augmentée jusqu'à 0,05 %. En outre, quand il n'y a pas de limitation concernant le sodium contenu dans le produit, la quantité du composé contenant du sodium ajouté peut être de 0,1 %. L'addition du composé contenant du sodium en une quantité dépassant 0,1 %, n'est toutefois pas rentable du point de vue du coût et est également défavorable du point de vue de la qualité du produit. Par conséquent, dans la présente invention, la quantité du composé contenant du sodium, en termes d'atomes de sodium, est de préférence de 0, 001 à 0,1 % en poids, en particulier de 0,002 à 0,005 % en poids, par rapport à la quantité de l'oxyde de nickel. Quand le composé contenant du sodium est solide, de préférence, le composé contenant du sodium est utilisé sous la forme d'une poudre fine, par exemple ayant une granulométrie de 0,1 à 5 mm, de préférence de 0,1 à 1 mm, au vu d'assurer un bon contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur. A ce propos, il faut noter que les composés qui détériorent significativement la pureté ou la qualité du nickel métallique du fait de l'inhibition de la réduction de l'oxyde nickel ou de la formation du nickel métallique, d'une réaction avec le nickel métallique produit, ou du fait qu'ils restent dans le nickel métallique produit, les composés qui limitent l'utilisation, les propriétés et analogues du nickel métallique produit, les composés qui entravent la durabilité et la stabilité en fonctionnement du dispositif de production et analogues, ou les composés qui risquent de produire les composés ci-dessus au cours de la réaction, par exemple le soufre et le chlore, de préférence ne sont pas présents dans le gaz réducteur. On peut déterminer de façon appropriée les conditions dans lesquelles une réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur est effectuée pour produire du nickel métallique à partir de l'oxyde de nickel en prenant en considération, par exemple, les propriétés de l'oxyde de nickel, le type de gaz réducteur, le type et les propriétés du composé contenant du sodium devant être coprésent dans la réaction de réduction, le dispositif de réaction, l'état opérationnel du dispositif de réaction, et la pureté requise du nickel métallique produit. La réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur peut être mise en uvre par un procédé dans lequel de l'oxyde de nickel est placé dans un courant de gaz réducteur, ou par un procédé dans lequel on forme un lit fluidisé en utilisant des particules d'oxyde de nickel et on met en uvre dans le lit fluidisé la réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur. En ce qui concerne l'addition du composé contenant du sodium, de manière tout spécialement préférée, avant la réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur, une quantité nécessaire du composé contenant du sodium est préalablement mélangée dans l'oxyde de nickel. Toutefois, en variante, après l'initiation de la réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur, le composé contenant du sodium peut être délivré au système réactionnel de contact. Une température de traitement de 1000 C suffit pour la réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur en présence conjointe d'un composé contenant du sodium. La réaction se déroule efficacement même à une température de 900 C ou 700 C. Dans la mesure où on peut atteindre la qualité envisagée du nickel métallique produit, l'adoption d'une température de 600 C est possible, bien que la vitesse de réaction diminue quelque peu. Par conséquent, dans la présente invention, la réaction de contact entre l'oxyde de nickel et le gaz réducteur peut être de préférence mise en uvre à une température de 600 à 1000 C, en particulier de 800 à 1000 C. La température de traitement peut ne pas être toujours maintenue constante et peut varier durant le traitement. Dans le procédé de production de nickel métallique selon la présente invention, quand une très petite quantité de composé du sodium est présente dans le système réactionnel, la réduction de l'oxyde de nickel se déroule de façon rapide et satisfaisante. Par conséquent, même si, par comparaison avec la technique antérieure, on adopte une température de traitement plus basse ou un temps de traitement plus court, on peut produire avec un rendement élevé un nickel métallique de très haute pureté ayant une faible teneur résiduelle en sodium. Par exemple, conformément à la présente invention, on peut produire du nickel métallique de haute pureté ayant une teneur en sodium ne dépassant pas 0, 01 % en poids, en particulier ne dépassant pas 0,0025 % en poids. Tout comme avec un autre nickel métallique conventionnel, ce nickel métallique peut être utilisé dans diverses applications, soit tel quel, soit après un post-traitement convenable, par exemple un traitement de purification. La raison pour laquelle on peut obtenir une amélioration supérieure à ce qui était prévu du rendement du nickel métallique en ajoutant une quantité de sodium très petite, du point de vue stoechiométrique, n'a pas encore été complètement élucidée. On pense toutefois que la raison pour cela est la suivante. Exemple 1 On pèse 80 mg de nickel. On ajoute du NaCO3r en une quantité de 0, 002 % en poids en termes de la quantité d'atomes de sodium par rapport à la quantité d'oxyde de nickel, et on le mélange avec l'oxyde de nickel. On charge le mélange dans un creuset en quartz, puis on introduit le creuset dans un dispositif TG (analyse thermogravimétrique) où on chauffe le contenu du creuset à une température prédéterminée (à savoir 900 C, 800 C, 700 C et 600 C). Ensuite, on met en oeuvre une réaction de réduction de l'oxyde de nickel à la même température tout en introduisant de l'hydrogène, servant de gaz réducteur, à un débit de 50 mL/min. Lors de la réaction de réduction, il se produit une réduction du poids de l'oxyde de nickel. Par conséquent, on peut surveiller la progression de la réaction en se basant sur la réduction de poids. Les résultats sont tels que présentés sur la Figure 1. Après 60 minutes de réaction, on analyse dans chaque échantillon de test le nickel par électrogravimétrie, le cobalt, le cuivre, le fer et le sodium par spectroscopie par adsorption atomique, et l'oxygène par spectroscopie par absorption des infrarouges à l'état fondu dans un gaz inerte. En résultat, on obtient les données présentées dans le Tableau 1. Conditions expérimentales de l'Exemple 1 Echantillon de test: quantité d'oxyde de nickel 80 mg; quantité de NaCO3 ajouté 0,002 % Température de traitement: 900 - 600 C, gaz réducteur: hydrogène, temps de traitement: 60 minutes Exemple Comparatif 1 On met en uvre une réaction de réduction de l'oxyde de nickel de la même manière que dans l'Exemple 1, sauf qu'on n'ajoute pas de NaCO3. Les résultats sont tels que présentés sur la Figure 2. Après 60 minutes de réaction, on analyse chaque échantillon de test de la même manière que dans l'Exemple 1. En résultat, on obtient les données présentées dans le Tableau 1. Conditions expérimentales de l'Exemple Comparatif 1 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 80 mg/quantité de NaCO3 ajouté 0 % (non ajouté) Température de traitement: 900 - 600 C, gaz réducteur: hydrogène, temps de traitement: 60 min Tableau 1 5 Ni Co Cu Fe 0 Na Autres Avant réaction 76,61 1,04 0,15 0,50 21,5 Ensuite, on met en uvre une réaction de réduction de l'oxyde de nickel à la même température tout en introduisant de l'hydrogène, servant de gaz réducteur, à un débit de 50 mL/min. Les résultats sont tels que présentés sur la Figure 3. Séparément, on met en oeuvre une réaction de réduction de l'oxyde de nickel de la même manière que celle que l'on vient juste de décrire, sauf qu'on n'ajoute pas de NaCO3 (Exemple Comparatif 2). Les résultats sont également présentés sur la Figure 3. Après 60 minutes de réaction, on analyse chaque échantillon de test de la même manière que dans l'Exemple 1. En résultat, on obtient les données présentées dans le Tableau 2. Conditions expérimentales de l'Exemple 2 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 5 80 mg/quantité de NaCO3 ajouté 0,002 % Température detraitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Conditions expérimentales de l'Exemple Comparatif 2 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 80 mg/quantité de NaCO3 ajouté 0 % (non ajouté) Température de traitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Tableau 2 Ni Co Cu Fe 0 Na Autres Avant réaction 76,61 1,04 0,15 0,50 21,5 Les résultats sont tels que présentés sur la Figure 4. Séparément, on met en oeuvre une réaction de réduction de l'oxyde de nickel de la même manière que celle que l'on vient juste de décrire, sauf qu'on n'ajoute pas de NaOH (Exemple Comparatif 3). Les résultats sont également présentés sur la Figure 4. Après 60 min de réaction, on analyse chaque échantillon de test de la même manière que dans l'Exemple 2. En résultat, on obtient les données présentées dans le Tableau 3. Conditions expérimentales de l'Exemple 3 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 5 80 mg/quantité de NaOH ajouté 0,003 % Température de traitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Conditions expérimentales de l'Exemple Comparatif 3 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 80 mg/quantité de NaOH ajouté 0 % (non ajouté) Température de traitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Tableau 3 Ni Co Cu Fe O Na Autres Avant réaction 76,61 1,04 0,15 0,50 21,5 Les résultats sont tels que présentés sur la Figure 5. Séparément, on met en oeuvre une réaction de réduction de l'oxyde de nickel de la même manière que celle que l'on vient juste de décrire, sauf qu'on n'ajoute pas de NaCl (Exemple Comparatif 4). Les résultats sont également présentés sur la 30 Figure 5. Après 60 min de réaction, on analyse chaque échantillon de test de la même manière que dans l'Exemple 2. En résultat, on obtient les données présentées dans le Tableau 4. Conditions expérimentales de l'Exemple 4 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 80 mg/quantité de NaCl ajouté 0,003 % Température de traitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Conditions expérimentales de l'Exemple Comparatif 4 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 10 80 mg/quantité de NaCl ajouté 0 % (non ajouté) Température de traitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Tableau 4 Ni Co Cu Fe 0 Na Autres Avant réaction 76,61 1,04 0,15 0,50 21,5 Les résultats sont tels que présentés sur la Figure 6. Séparément, on met en uvre une réaction de réduction de l'oxyde de nickel de la même manière que celle que l'on vient juste de décrire, sauf qu'on n'ajoute pas de verre soluble (Exemple Comparatif 5). Les résultats sont également présentés sur la Figure 6. Après 60 min de réaction, on analyse chaque échantillon de test de la même manière que dans l'Exemple 2. En résultat, on obtient les données présentées dans le Tableau 5. Conditions expérimentales de l'Exemple 5 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 80 mg/quantité de verre soluble ajouté 0,005 % Température de traitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Conditions expérimentales de l'Exemple Comparatif 5 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 10 80 mg/quantité de verre soluble ajouté 0 % (non ajouté) Température de traitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Tableau 5 Ni Co Cu Fe O Na Autres Avant réaction 76,61 1,04 0,15 0,50 21,5 Les résultats sont tels que présentés sur la Figure 7. Séparément, on met en oeuvre une réaction de réduction de l'oxyde de nickel de la même manière que celle que l'on vient juste de décrire, sauf qu'on n'ajoute pas d'hydrogénosulfite de sodium (Exemple Comparatif 6). Les résultats sont également présentés sur la Figure 7. Après 60 min de réaction, on analyse chaque échantillon de test de la même manière que dans l'Exemple 2. En résultat, on obtient les données présentées dans le Tableau 6. Conditions expérimentales de l'Exemple 6 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 80 mg/quantité de NaHSO3 ajouté 0,003 % Température de traitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Conditions expérimentales de l'Exemple Comparatif 6 Echantillon de test quantité d'oxyde de nickel 10 80 mg/quantité de NaHSO3 ajouté 0 % (non ajouté) Température de traitement 900 C, gaz réducteur hydrogène, temps de traitement: 60 min Tableau 6 Ni Co Cu Fe 0 Na Autres Avant réaction 76,61 1,04 0,15 0,50 21,5 On pèse 600 g de nickel. On ajoute du NaCO3r en une quantité de 0, 002 % en poids en termes de la quantité d'atomes de sodium par rapport à la quantité d'oxyde de nickel, et on le mélange avec l'oxyde de nickel. On charge le mélange dans dispositif de fluidisation en acier inoxydable cylindrique ayant un diamètre de 60 mm. On chauffe par l'extérieur le dispositif de fluidisation jusqu'à une température prédéterminée, et on introduit de l'azote gazeux par le fond du dispositif pour former un lit fluidisé. On introduit un gaz réducteur (propane gazeux) dans le lit fluidisé pour provoquer une réaction de réduction. Après le traitement pendant une période de temps prédéterminée, on stoppe le chauffage et l'introduction du gaz réducteur, et on ramène le système réactionnel à la température ambiante tout en introduisant de l'azote gazeux. On échantillonne le produit traité, et on analyse l'échantillon de la même manière que dans l'Exemple 1 pour surveiller la progression de la réduction. Le changement de la quantité de CO gazeux et de 002 gazeux dans un gaz d'échappement autour de la sortie du lit fluidisé est tel que présenté sur la Figure 8. Séparément, on met en oeuvre une réaction de réduction de l'oxyde de nickel de la même manière que celle que l'on vient juste de décrire, sauf qu'on n'ajoute pas de NaCO3 (Exemple Comparatif 7). Les résultats sont également présentés sur la Figure 8. Après 15 min de réaction, on analyse chaque échantillon de test de la même manière que dans l'Exemple 1. En résultat, on obtient les données présentées dans le Tableau 7. L'oxyde de nickel utilisé dans le lit fluidisé a la composition et la granulométrie suivantes. Qualité de:L'oxyde de nickel (% en poids) Ni Co Cu Fe O Autres 76, 81 1, 06 0, 14 0, 53 21, 40 0, 06 Granulométrie de l'oxyde de nickel (% en poids) Plus de 820 à 420 à 210 à Moins de 820 m 420 m 210 m 105 m 105 m 2 30 60 7 1 Conditions de traitement Température de traitement: 900 C Temps de traitement: 15 min Gaz réducteur: propane 0,66 NL/min Gaz fluidisant: azote 1,4 Nm3/h Tableau 7 Ni Co Cu Fe O Na Autres Avant réaction 76,81 1,06 0,14 0,53 21,40 REVENDICATIONS 1. Procédé pour produire du nickel métallique, comprenant l'étape consistant à réaliser une réaction de contact entre un oxyde de nickel servant de matériau de départ et un gaz réducteur pour produire du nickel métallique à partir dudit oxyde de nickel, ladite réaction de contact étant mise en oeuvre en présence conjointe d'une quantité relativement très petite, du point de vue stoechiométrique, d'un composé contenant da sodium. 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que la quantité dudit composé contenant en sodium constituant la substance co-présente est de 0,001 à 0,1 % en poids en termes de la quantité d'atomes de sodium par rapport à la quantité d'oxyde de nickel. 3. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que ledit composé contenant du sodium est choisi dans le groupe constitué par le carbonate de sodium, l'hydroxyde de sodium, le chlorure de sodium, l'hydrogénosulfite de sodium, et le verre soluble. 4. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que ledit gaz réducteur contient au moins une substance choisie dans le groupe constitué par l'hydrogène, le monoxyde de carbone, l'ammoniac, et le méthanol. 5. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que ledit oxyde de nickel est sous une forme ayant un diamètre ne dépassant pas 5 mm, de préférence ne dépassant pas 3 mm. 6. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que la réaction de contact entre ledit oxyde de nickel et ledit gaz réducteur est mise en oeuvre à une température de 600 à 1000 C. 7. Nickel métallique produit par ledit procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, la teneur en sodium du nickel métallique produit par ledit procédé étant contrôlée au plus à 0,13 % en poids en termes de la quantité d'atomes de sodium par rapport à la quantité dudit nickel métallique. 8. Nickel métallique selon la revendication 7, caractérisé en ce que la teneur en sodium du nickel métallique produit par ledit procédé est contrôlée au plus à 0,0025 % en poids en termes de la quantité d'atomes de sodium par rapport à la quantité dudit nickel métallique.