FR 2731717 A1 19960920 FR 9502998 A 19950315 PROCEDE D'OXYDATION ELECTROCHIMIQUE DE Am(III) en Am(VI), UTILISABLE POUR SEPARER L'AMERICIUM DES SOLUTIONS DE RETRAITEMENT DE COMBUSTIBLES NUCLEAIRES USES. DESCRIPTION La présente invention a pour objet un procédé d'oxydation de Am(III) en Am(VI), plus particulièrement destiné à oxyder l'américium présent à l'état trivalent dans des solutions aqueuses issues du retraitement des combustibles nucléaires usés, afin de pouvoir l'extraire ensuite sélectivement dans un solvant organique approprié. Dans les installations de retraitement de combustibles nucléaires usés, on obtient habituellement, dans les premiers stades d'extraction, de l'uranium et du plutonium, et des solutions aqueuses de produits de fission contenant des quantités relativement importantes d'ions trivalents de la série des lanthanides et des actinides. Les effluents aqueux provenant de ces installations contiennent également ces mêmes ions. Etant donné la période longue des éléments actinides, il est très important de séparer tous les actinides trivalents des lanthanides trivalents, si l'on veut effectuer un retraitement poussé et éliminer les actinides de tous les déchets. En effet, la toxicité des déchets peut être diminuée d'un facteur , si l'on sépare de ceux-ci les actinides mineurs tels que Np, Am et Cm, et les produits de fission à vie longue tels que 99Tc, 135Cs et 129I. Dans le cas de l'américium, comme il a été décrit par J. M. ADNET et al, Global 93, 12-17 septembre 1993, Seattle, Washington, CEA- CONF-11652, on peut séparer sélectivement celui-ci de solutions aqueuses nitriques par oxydation en Amn (VI), suivie d'une extraction par un solvant organique approprié. Toutefois, la séparation sélective de l'américium par un tel procédé pose certains problèmes pour la réalisation de la première étape d'oxydation de l'américium(III) en solution nitrique. L'oxydation de Am(III) en Am(VI) peut être effectuée par voie chimique dans des solutions de faible acidité au moyen d'un oxydant chimique puissant constitué par le système argent-persulfate. Ainsi, Schulz indique dans "The Chemistry of Americium", TID- 26971, page 53, que l'on peut oxyder chimiquement Am(III) en Am(VI) dans une solution nitrique d'acidité inférieure ou égale à 0,5 M, au moyen du système persulfate-Ag (I). Milyukova et al dans Radiokhimyia, 25 (6), 1983, pages 706-713 indiquent que l'on peut oxyder Am(III) en Am(VI) par le même système argentpersulfate lorsque l'acidité de la solution est inférieure à 1M, en ajoutant à la solution un complexant appartenant & la famille des hétéropolyanions lacunaires en quantité telle que le rapport complexant/Am soit inférieur à 1. De même Adnet et al dans Global 93, 12-17 septembre 1993, Seattle, Washington, CEA -CONF-11652, mentionné ci-dessus ont montré que l'on pouvait oxyder chimiquement Am(III) avec ce système en présence d'un hétéropolyanion. Ce mode d'oxydation chimique de l'américium ne peut être envisagé dans les solutions de retraitement de combustibles nucléaires usés car la décomposition du persulfate génère en solution des ions sulfates incompatibles avec les opérations ultérieures de traitement des effluents, notamment la vitrification. Parmi les autres procédés d'oxydation de l'américium, on connait un procédé d'oxydation par voie électrochimique en présence d'un complexant constitué par un hétéropolyanion (HPA), ce procédé est décrit par Kulyako et ai dans Radiokhimiya, volume 23, numéro 6, 1981, pages 837-843. Ce procédé d'oxydation présente l'inconvénient de ne pouvoir être effectué qu'avec des solutions de faible acidité en utilisant un rapport molaire complexant/Am toujours inférieur à 1. De plus, ce procédé ne permet d'obtenir que 75 % de Am(VI) au bout de sept heures de réaction. Dans le tableau 1, annexé, on a regroupé les procédés connus décrits cidessus, qui ne donnent pas des résultats satisfaisants ou ne conviennent pas dans le cas de solutions de retraitement de combustibles nucléaires usés. La présente invention a précisément pour objet un procédé d'oxydation électrochimique de Am(III) en Am(VI), qui permet d'obtenir 100 % de Am(VI) en moins d'une. heure, à partir de solutions ayant une concentration en acide nitrique supérieure à 1 mol/l, sans nécessiter l'emploi d'oxydant fort du type persulfate, et qui convient de ce fait pour l'extraction de l'américium des solutions aqueuses 2X issues du retraitement des combustibles nucléaires usés. Selon l'invention, le procédé d'oxydation électrochimique de l'américium(III) en américium(VI) dans une solution aqueuse nitrique consiste à ajouter à la solution aqueuse nitrique contenant l'Am(III) a) un hétéropolyanion capable de complexer l'américium, et b) l'ion Ag(II) pour oxyder Am(III) en étant converti en Ag(I), et à soumettre la solution à une électrolyse dans des conditions telles que l'on régénère électrochimiquement l'ion Ag(II) à partir de l'ion Ag(I) obtenu lors de cette oxydation. Dans ce procédé, l'oxydation de l'américium est obtenue par l'action conjuguée de l'hétéropolyanion (HPA) et d'un oxydant électrogénéré (couple redox Ag(II)/Ag(I)). Ainsi, le couple Ag(II)/Ag(I) de potentiel élevé (1,93 V/ENH en milieu HNO3 4 M) permet, d'une part, d'imposer à la solution un potentiel fortement oxydant et, d'autre part, d'accélérer la cinétique d'oxydation électrochimique de Am(III) en Am(VI) suivant le processus global suivant: Am(III) + 2 HPA Ag(II)> Am(IV) (HPA)2 + e- Am(IV) (HPA)2+ e- Ag(II)> Am(VI) + 2 HPA + 2e- o HPA représente l'hétéropolyanion. Pour mettre en oeuvre ce procédé, on peut utiliser une cellule d'électrolyse classique à compartiments cathodique et anodique séparés, en opérant dans des conditions intensiostatiques ou potentiostatiques. La quantité d'argent ajoutée à la solution aqueuse de départ est choisie de façon à obtenir au maximum un rapport de concentrations [Ag]/[Am] = 10. Généralement on utilise des quantités telles que la concentration totale en ions argent de la solution aqueuse soit de 10-3 à 5.10-2 mol/l. Cet ion argent peut être ajouté sous la forme de sel, en particulier sous la forme de nitrate d'argent. L'hétéropolyanion ajouté à la solution aqueuse de départ est choisi pour sa capacité à complexer l'américium. A titre d'exemple de tels anions, on peut citer les phosphotungstates, les silicotungstates, les germano-tungstates, les arséniotungstates, les paratungstates. Ceux-ci sont avantageusement ajoutés B 12107.3 MDT sous la forme de sels alcalins, par exemple de sels de potassium. On utilise de préférence le phosphotungstate de potassium de formule K10P2W17061, 15H20. La quantité d'hétéropolyanions ajoutée est S choisie en fonction de la quantité d'américium présente dans la solution aqueuse à traiter et des quantités d'ions métalliques autres que l'américium présents dans cette solution, qui sont susceptibles d'être complexés par cet hétéropolyanion. De préférence, le rapport molaire hétéropolyanion/américium est de 0,1 à 2,5 et mieux encore de 0,1 à 1, car la cinétique d'oxydation de Am est d'autant plus rapide que ce rapport est faible. Si d'autres ions sont présents dans la solution aqueuse, la teneur en hétéropolyanion doit être plus élevée lorsque ces ions peuvent être oxydés et complexés par l'hétéropolyanion (HPA) en formant un complexe stable. Ainsi, lorsque la solution aqueuse contient d'autres métaux trivalents M oxydables et capables de former sous forme oxydée des complexes stables avec l'hétéropolyanion, il est nécessaire que la quantité de HPA soit telle qu'elle représente un excès par rapport au complexe M-HPA. Ainsi, si la stoechiométrie de ce complexe est 1/1, le rapport molaire HPA/M doit être supérieur à 1. C'est le cas notamment lorsque la solution aqueuse contient du cérium (III) qui est oxydable en Ce(IV) et forme un complexe de stoechiométrie 1/1 avec HPA. Le procédé de l'invention présente de nombreux avantages car il permet une oxydation rapide de Am(III) en Am(VI) dans des solutions nitriques, pouvant avoir des concentrations élevées en acide nitrique, qui peuvent varier par exemple dans la gamme de 1 à 6 mol/l, sans générer d'ions sulfates. Pour mettre en évidence les avantages du procédé de l'invention, on a reporté dans le tableau 1 annexé, les résultats obtenus avec l'invention dans les exemples 5 et 7 donnés ci-après. Dans ce tableau, on a également donné à titre comparatif les résultats obtenus par oxydation électrochimique en l'absence d'hétéropolyanion. Ainsi, on remarque que seul le procédé de l'invention permet d'obtenir 100 % d'oxydation en un temps très court sans utiliser de persulfate en solution. Aussi, le procédé de l'invention peut être utilisé en particulier pour séparer l'américium présent dans une solution aqueuse nitrique provenant du retraitement de combustibles nucléaires usés; dans ce cas, après avoir oxydé Am(III) en Am(VI), on extrait sélectivement l'Am(VI) dans une phase organique contenant un extractant de Am(VI). Dans cette étape d'extraction, on utilise un extractant capable d'extraire l'américium(VI). A titre d'exemple de tels extractants, on peut citer le phosphate de tributyle et les acides dialkylphosphoriques, comme l'acide di(2,6-diméthyl,4- heptyl)phosphorique et l'acide di-2-éthylhexyl phosphorique. Généralement cet extractant est dilué dans un solvant organique approprié, par exemple du dodécane. La concentration en extactant de la phase organique peut varier dans une large gamme; elle dépend en particulier des solubilités de l'extractant et du complexe d'Am(VI) formé avec cet extractant dans le solvant. Généralement elle est de 0,1 à 1 mol/1. Pour cette extraction, on met en contact la phase aqueuse contenant l'américium oxydé avec une phase organique contenant l'extractant et on récupère ensuite la phase organique contenant l'américium extrait. Cette mise en contact peut être effectuée dans des appareillages classiques d'extraction tels que les mélangeurs décanteurs, les colonnes pulsées etc. D'autres caractéristiques et avantages de l'invention apparaitront mieux à la lecture des exemples suivants, donnés bien entendu à titre illustratif et non limitatif, en référence au dessin O10 annexé sur lequel: - la figure 1 est une représentation schématique d'une cellule d'électrolyse utilisable dans le procédé de l'invention, et - Les figures 2 à 5 sont des diagrammes représentant le pourcentage d'Am(VI) obtenu par oxydation électrochimique de l'Am(III) en fonction du temps (en minute), pour diverses conditions de mise en oeuvre du procédé d'oxydation de l'invention. Sur la figure 1, on a représenté en coupe verticale, une cellule d'électrolyse utilisable pour l'oxydation électrochimique de l'américium conformément au procédé de l'invention. Cette cellule comprend une double enveloppe externe 1 et 3 délimitant un espace 2 pour la mise en circulation d'un fluide caloporteur introduit par l'entrée 5 et évacué par la sortie 7, pour maintenir la cellule à une température appropriée. Cette cellule comprend une compartiment cathodique 9 à l'intérieur duquel est disposée la cathode 11. Ce compartiment est rempli d'une solution 12 d'acide nitrique à 4 mol/l et il est fermé à sa partie inférieure par un fritté de verre 13. Une anode 15 de forme cylindrique est disposée autour du compartiment cathodique 9. L'anode et la cathode peuvent être réalisées en platine iridié (10 %). La solution aqueuse 17 à traiter est introduite dans la cellule et elle peut être soumise à une agitation au moyen du barreau magnétique 19 qui est actionné par l'agitateur magnétique 21. Exemple 1 Dans cet exemple, on oxyde électrochimiquement l'Am (III) présent dans une solution aqueuse nitrique & 1 mol/l à laquelle on ajoute du nitrate d'argent et du phosphotungstate de potassium (PW) de formule: K10P2W17061, 15 H20. La solution aqueuse nitrique de départ a la composition suivante: Am: 9.10-4 mol/l HNO3: 1 mol/1 AgNO3: 0,01 mol/1 S15 PW: 4,5.10-4 mol/1 PW/Am = 0,5 On stabilise la température de la solution à C, puis on soumet la solution à une électrolyse en imposant une intensité anodique constante de 500 mA, la surface de l'anode étant de 25 cm2. On suit l'évolution du degré d'oxydation de Am en enregistrant le spectre d'absorption de la solution sur la gamme de longueurs d'ondes de 400 à 1100 nm. La disparition de Am(III) est suivie à 503 nm et l'apparition de Am(VI) à 666 et 996 nm. On détermine ainsi le pourcentage de Am(VI) en fonction du temps (en minutes). Les résultats obtenus sont donnés sur la figure 2 (courbe 1). On constate ainsi que le pourcentage d'Am(VI) atteint 100 % très rapidement (10 minutes). Exeples 2 à 4 Dans ces exemples, on suit le même mode opératoire que dans l'exemple 1, mais les quantités 3S d'hétéropolyanion ajoutées sont telles que le rapport PW/Am est de 1 (exemple 2), de 2,5 (exemple 3) et de ,25 (exemple 4). Les résultats obtenus dans ces conditions sont représentés respectivement par les courbes 2 à 4 de la figure 2. L'examen des ces courbes montre que la cinétique d'oxydation de Am(III) est plus lente lorsque le rapport PW/Am augmente. Exemples 5 i 7 Dans ces exemples, on suit le même mode opératoire que dans l'exemple 1, mais on opère à une intensité de courant constante de 100 mA, en utilisant une solution aqueuse ayant une concentration en acide nitrique de 1 mol/l dans l'exemple 5, de 2 mol/l dans l'exemple 6 et de 3 mol/l dans l'exemple 7. Les résultats obtenus avec de telles solutions sont représentés par les courbes 5 à 7 de la figure 3. L'examen de ces courbes montre que la cinétique d'oxydation est plus lente lorsque la concentration en acide nitrique diminue et que l'on atteint 100 % d'oxydation en moins de 10 min avec une concentration en acide nitrique de 3 mol/l, alors que dans l'art antérieur il était impossible d'obtenir une oxydation de l'Am(III) en Am(VI) dans une solution nitrique ayant une concentration en acide nitrique supérieure à 1 mol/l. Exemple 8 et 9 Dans ces exemples, on réalise l'oxydation électrochimique de Amn dans une solution aqueuse contenant un excès de lanthanides tels que Eu, non oxydables et de plus du cérium qui est oxydable en Ce(IV) en formant un complexe stable 1/1 avec PW. Pour réaliser cette oxydation dans l'exemple 8, on suit le même mode opératoire que dans l'exemple 1, mais en utilisant davantage de PW pour tenir compte de la formation du complexe Ce(IV) PW. La composition de la solution aqueuse de départ est la suivante: Am: 10-3 mol/l HNO3: 1 mol/l Eu: 0,05 mol/l Ag: 0,01 mol/l PW: 0, 0055 mol/: Ce: 0,005 mol/l PW/Ce = 1,1 On réalise l'oxydation électrochimique dans des conditions intensiostatiques à 25-30 C, avec une intensité de courant de 100 mA et une surface d'anode égale à 25 cm2. Les résultats obtenus sont représentés par la courbe 8 de la figure 4. Ainsi, on remarque que la présence d'europium ne modifie pas l'oxydation électrochimique de Amn car l'europium n'est pas oxydable. En revanche, le cérium est oxydable au degré d'oxydation 4 et Ce(IV) forme un complexe stable de stoechiométrie 1/1 avec le phosphotungstate. Cependant, comme on a utilisé dans cet exemple, un excès de phosphotungstate par rapport à la quantité de cérium, on peut oxyder l'Am(III) en Am(VI) comme dans l'exemple 1. En revanche, dans l'exemple 9, on suit le même mode opératoire sauf que l'on utilise moins de phosphotungstate, car le rapport PW/Ce est de 0,55. Dans ces conditions on n' obtient aucune oxydation de l'Am(III) en Am(VI) comme il apparaît sur la courbe 9 de la figure 4. Exemple 10 Dans cet exemple, on suit le même mode opératoire que dans les exemples 8 et 9, mais la solution aqueuse de départ a la composition suivante: A nA: 10-3 mol/1 Eu:5 10-2 mol/l HNO3:1 mol/l Ag:0,01 mol/1 PW/Am:0,5 On réalise l'électrolyse dans les mêmes conditions que celle de l'exemple 1, les résultats obtenus sont représentés par la courbe 10 de la figure 5. Exemple 11 Dans cet exemple, on suit le même mode opératoire que dans l'exemple 10 en partant de la même solution aqueuse, sauf que celle-ci ne contient pas d'europium. Les résultats obtenus sont donnés sur la figure 5 (courbe 11). Ainsi, on remarque que la masse de lanthanides trivalents a peu d'influence sur la cinétique d'oxydation de l'américium puisqu'on obtient en min 100 % d'Am(VI) bien que le rapport lanthanides/américium soit de 50. Exemple 12 Dans cet exemple, on réalise l'oxydation de Am(III) en Am(VI) dans une solution aqueuse simulant une solution provenant du cycle de coextraction de U et Pu par le procédé Purex Cette solution a la composition suivante: Am: 10-3 mol/l Mo: 6,56.10-3 mol/l Zr: 6,3.10-3 mol/l Ce: 3,2.10-3 mol/1 Eu: 10-2 mol/l HNO3: 4 mol/l On ajoute à cette solution du nitrate d'argent pour obtenir une concentration en argent de 10-2 mol/l et du phosphotungstate de potassium (PW) de façon à obtenir une concentration en PW de 1,81 10-2 mol/1. On réalise l'oxydation à la température ambiante, dans les mêmes conditions que celles de l'exemple 7. Après 40 minutes d'oxydation, la conversion de Am(III) en Am(VI) est totale. Exenple 13 Dans cet exemple, on récupère l'américium présent sous la forme de Am(VI), dans la solution aqueuse obtenue après 1 heure d'oxydation électrochimique dans les conditions de l'exemple 11. Dans ce but, on met en contact un volume de la solution aqueuse contenant Am(VI) avec un volume d'une phase organique constituée de dodécane contenant 0,36 mol/1 d'acide di(2,6-diméthyl,4-heptyl) phosphorique (HD(DiBM)P). Après agitation des deux phases pendant une minute, on laisse décanter les deux phases et on détermine la quantité de An dans chaque phase par mesure de son activité a. On en déduit le coefficient de distribution de An (kDAm) donné par la formule: kDAm - A A xVV dans laquelle Aorg est l'activité a de la phase organique, Vorg est le volume de phase organique, Aaq est l'activité de la phase aqueuse et Vaq le volume de cette phase aqueuse. Le résultat obtenu ainsi que le pourcentage d'américium extrait sont donnés dans le tableau 2. Exoeples 14 et 15 Dans ces exemples on suit le même mode opératoire que dans l'exemple 13, mais on part de solutions aqueuses contenant d'autres éléments que l'américium, ayant les compositions indiquées dans le tableau 2. On réalise l'oxydation électrochimique, puis l'extraction de l'américium dans les mêmes conditions que celles de l'exemple 13, en utilisant une concentration en extractant organique de 0,36 mol/l dans l'exemple 14 et 0,5 mol/l dans l'exemple 15. Les résultats obtenus sont également donnés dans le tableau 2. Au vu de ces résultats, on remarque que l'on obtient dans tous les cas, une extraction de Amn supérieure à 80 % après un seul contact, et on constate également que les espèces métalliques telles que Ce(IV), Mo(VI) et Zr(IV) qui forment des complexes stables avec PW, ne sont pas extraites dans la phase organique. Type d'oxydation Rapport Conditions Am(VI) Auteurs molaire HPA/Am Ag(II) généré chimi- quement par action du [HN03]-i mol/1 perlulfate en 0,66 [Ag]m8,9x10-3 mol/1 90 % en 30 min. Adnet et al présence du HPA [X2S2081-8,9x10-2 mol/, [Aml-0, 97x10-3 mol/1 Ag(II) généré chimi- quement par action du [HN031-1 mol/1 80 % en 150 min. persulfate en 0,4 [Ag]-3x3-3 mol/i 100 % en 240 min. Milyukowa et al présence du HPA [K28208]-0,2 mol/1 [AmI]10-3 mol/l Oxydation électrochi- [HC104] - 0,01 mol/1 A mique en l'absence (Agi - O d'argent en présence 0,26 Oxydation & potentiel 75 % d'Am(VI) en Xulyako et al de HPA imposé 7 h [Aml-7,8x10'4 mol/l 1 E - 1,77 V/ENH TABEAU 1 X IUTE) Type d'oxydation Rapport Conditions % Am(VI) Auteurs molaire HPA/Am Ag(II) électrogén6ré [HNO3] - 1 mol/l sans HPA 0 [Agl- 0,01 mol/l; i - 100 mA pas d'Am(VI) on 100 ce travail [AmI - 10-3 mol/1 Surface d'anode - 25 cm2 min. Ag(II} &lactrogénéré [HN03] - 1 mol/l Invention en présence de HPA [Agl0,01 mol/l; i - 100 mA 100 % on 40 min. Exemple 5 [Am]- 9,10-4 mol/i 0,5 Surface d'anode - 25 cm2_ _ [HN031 - 3 mol/l Invention [Agl- 0,01 mol/l; i - 100 mA 100 % en 10 min. Exemple 7 __ _ __ _ __ _ _ __i__ _ Surface d'anode - 25 cm2 [N T/Tow c-O - [aV] Md 31d 9xoTdwoo T/ToW COTXS - [ool (A ] buA /65oA ununenbe eeUq4 X N t/tOW ZO. - [by]j T/how Z.0 - (nul 1/1oW c_OTxI,ú ' tao] X/Tom _OTX6'9 - liZ] ZT *Tdwoxo.T se SZ'S T/TOW S'O t T/TOW [_OTX9S'9 - 1o1]ST op UOTnTOS T/TOW tiiOtXT8' - lMd] T/ToW ú.O1 - [OV] T/to t - ( o1 %TxXS *UUoPPOp *uwp *snbxio wyV uS % V u r [d(J0ITa) aH1bWA /620A esnonbi *agud X I wn liZ REvENDICATICNS 1. Procédé d'oxydation électrochimique de l'américium(III) en américium(VI) dans une solution aqueuse nitrique, caractérisé en ce qu'il consiste à ajouter à la solution aqueuse nitrique contenant de l'Am(III) a) un hétéropolyanion capable de complexer l'américium, et b) l'ion Ag(II) pour oxyder Am(III) en étant converti en Ag(I), et à soumettre la solution à une électrolyse dans des conditions telles que l'on régénère électrochimiquement l'ion Ag(II) à partir de l'ion Ag(I) obtenu lors de cette oxydation. 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que la concentration totale en ions argent de la solution aqueuse est de 10-3 à 5.10-2 mol/1. 3. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 et 2, caractérisé en ce que l'hétéropolyanion est un phosphotungstate, un silico- tungstate,un germanotungstate, un arséniotungstate ou un paratungstate. 4. Procédé selon la revendication 3, caractérisé en ce que l'hétéropolyanion est le phosphotungstate de potassium de formule: KlO0P2W17061, 15H20 5. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que le rapport molaire hétéropolyanion/américium est de 0,1 à 2,5. 6. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que la concentration en acide nitrique de la solution aqueuse est de 1 à 6 mol/l. 7. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que la solution aqueuse contient d'autres métaux trivalents M oxydables et capables de former, sous forme oxydée, des complexes stables avec l'hétéropolyanion (HPA), et en ce que la quantité de HPA ajoutée est telle que le rapport molaire HPA/M soit supérieur à la stoechiométrie du complexe HPA-M. 8. Procédé selon la revendication 7, caractérisé en ce que le métal oxydable est le cérium et en ce que le rapport HPA/Ce est supérieur à 1. 9. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8, caractérisé en ce que la solution aqueuse est une solution de retraitement des combustibles nucléaires usés. Procédé pour séparer l'américium présent dans une solution aqueuse nitrique provenant du retraitement des combustibles nucléaires usés, caractérisé en ce qu'il comprend les étapes suivantes: a) oxyder électrochimiquement l'américium(III) de la solution en américium(VI) par mise en oeuvre du procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8, et b) extraire ensuite sélectivement l'américium(VI) dans une phase organique contenant un extractant de Am(VI). 11. Procédé selon la revendication 10, caractérisé en ce que l'extractant est l'acide di(2,6-diméthyl,4- heptyl) phosphorique.