FR 2674256 A1 19920925 FR 9103453 A 19910321 Procédé pour séparer Le fer et/ou Le zirconium des actinides et/ou des lanthanides présents dans une solution aqueuse acide au moyen d'un propanediamide. La présente invention a pour objet un procédé pour séparer le fer et/ou le zirconium des actinides et/ou des lanthanides présents dans une solution aqueuse acide telle qu'une solution nitrique provenant en particulier d'une usine de retraitement de combustibles nucléaires irradiés. Dans les installations de retraitement de combustibles nucléaires irradiés, on obtient habituellement au premier stade d'extraction de l'uranium et du plutonium, des solutions aqueuses de produits de fission contenant des quantités relati- vement importantes d'ions trivalents de la série des lanthanides et des actinides et des produits de fission ou de corrosion tels que le fer et le zirconium Les effluents aqueux provenant de ces installations contiennent également ces mêmes ions. Compte tenu de la période relativement longue des éléments actinides et lanthanides triva- Lents, il est d'un grand intérêt de séparer ceux-ci des solutions aqueuses afin d'éviter la manipulation de déchets ou d'effluents ayant une activité alpha élevée Toutefois, il n'est pas avantageux d'extraire en même temps que ces ions trivalents les produits de fission ou de corrosion tels que le fer et le zirconium, qui sont beaucoup moins gênants puisqu'ils ne sont pas des émetteurs alpha. Jusqu'à présent on a séparé les actinides et lanthanides trivalents présents dans ces solutions aqueuses en utilisant des extractants organiques, par exemple des composés bifonctionnels chéLatants tels que l'octylphényl N,N-diisobutylcarbamoylméthyl- phosphine oxyde et le dihexyldiéthylcarbamoylméthylène phosphonate comme il est décrit par G F Vandegrift et ai dans ANL 84-45 ( 1984) et par R A Léonard et ai dans ANL 85-45 ( 1985). Ces extractants sont efficaces pour séparer les actinides trivalents mais ils présentent un certain nombre d'inconvénients En effet, ils ne sont pas complètement incinérables à cause de la présence du phosphore; ils produisent sous l'effet de l'hydrolyse et de La radiolyse des composés gênants susceptibles de donner des précipités ou de créer des rétentions d'actinides à la désextraction; de plus, ils sont coûteux et difficiles à purifier. Pour séparer les actinides et lanthanides présents dans des solutions aqueuses, on peut aussi utiliser des propanediamides substitués, comme il est décrit dans les documents EP-A O 110 789 et EP-A O 210 928. Ces propanediamides qui sont des extractants bifonctionnels, permettent l'extraction des actinides et des lanthanides trivalents en milieu nitrique. Ils ne contiennent pas de phosphore et sont par conséquent complètement incinérables, ce qui évite la production d'autres déchets Leurs produits de dégradation radiolytiques ou hydrolytiques ne sont pas gênants car ils ne créent pas de précipités ou de rétention d'actinides Néanmoins, ils extraient également des métaux tels que le fer et le zirconium qu'il serait intéressant de laisser en solution aqueuse lors de l'extraction des actinides et des lanthanides trivalents. La présente invention a précisément pour objet un procédé de séparation des actinides et lanthanides trivalents au moyen de propanediamides, qui permet de séparer ces actinides et lanthanides des produits de fission ou de corrosion tels Que Le fer et Le zirconium présents dans une solution aqueuse acide. Selon L'invention, on utilise pour cette séparation des propanediamides pentasubstitués répon- dant à la formule: R 1 R 1 N-CO-CH-CO-N I) R 2 R 2 R 3 dans Laque L Le R 1, R 2 et R 3 qui peuvent être identiques ou différents, sont des radicaux alkyle linéaires ou ramifiés de I à 25 atomes de carbone comportant éventuellement dans leur chaîne 1 ou 2 atomes d'oxygè- ne. Pour séparer le fer et éventuellement Le zirconium des actinides et/ou des lanthanides, on peut, soit utiliser la différence de cinétique d'extraction du fer par rapport aux actinides et lanthanides trivalents en choisissant un propane diamide approprié, soit ajouter à la solution aqueuse de départ un composé qui permet d'empêcher l'extrac- tion du fer et/ou du zirconium, par exemple de l'acide oxalique ou un nitrate sauf le nitrate de lithium. Aussi, selon un premier mode de réalisation, le procédé de L'invention pour séparer le fer des actinides et/ou des lanthanides triva Lents présents dans une solution aqueuse acide, consiste: a) à mettre en contact La solution aqueuse acide avec un solvant organique contenant comme extractant un propanediamide de formule: R 1 R 1 R 2 IN-CO-CH-CO-N 2 I) R 2 R 1 3 R 2 (I dans laquelle R 1 et R 2 qui peuvent être identiques ou différents, représentent un radical alkyle linéaire ou ramifié ayant de 1 à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: -(CH 2)n-Z-(CH 2)m- O-R 4 dans laquelle R 4 est un radical alkyle de 1 à 13 atomes de carbone, N est égal à O ou est un nombre entier allant de 1 à 6, Z est une simple liaison ou un atome d'oxygène et m est un nombre entier allant de 1 à 6, à condition que Z soit une simple liaison lorsque N est égal à 0, et R 3 représente un radical alkyle de 12 à 25 atomes de carbone, pendant une durée de 15 secondes à 5 minutes, et b) à séparer Le solvant organique ayant extrait tes actinides et/ou les lanthanides de la solution aqueuse contenant le fer. Dans ce premier mode de réalisation du procédé de l'invention, on choisit ainsi un propanedi- amide pentasubstitué de formule (I) dans laquelle R 3 est un radical alkyle de 12 à 25 atomes de carbone pour obtenir une différence de cinétique d'extraction entre les actinides et/ou les lanthanides, d'une part, et le fer, d'autre part, et réaliser de la sorte la séparation fer / actinides et/ou lanthanides trivalents. En effet, on a remarqué qu'avec de tels propanëdiamides, la vitesse d'extraction des actinides et des lanthanides est très rapide puisque l'équilibre est pratiquement atteint au bout de 15 secondes, alors que la vitesse d'extraction du fer est plus lente, l'équilibre étant atteint après des durées qui peuvent aller de 5 à 30 min et plus, selon l'acidi- té de la solution aqueuse de départ car la vitesse d'extraction du fer décroît lorsque l'acidité de la solution aqueuse augmente Aussi, pour assurer cette séparation, lorsque la solution aqueuse est une solution nitrique, on ajuste de préférence la concentration en acide nitrique de cette solution à une valeur allant de 2 à 5 mol/l. Avec de tels propanediamides, on a aussi observé que la vitesse d'extraction du fer décroît lorsque la concentration en diamide du solvant organi- que augmente Aussi, on utilise avantageusement un solvant ayant une concentration en propanediamide de 0,1 à 2 mo L/l. En revanche, si l'on utilisait un propanedi- amide de formule (I) avec R 3 représentant un radical alkyle comportant dans sa chaîne un ou deux atomes d'oxygène, la vitesse d'extraction du fer serait également lente mais la différence de vitesse d'extraction entre le fer et les actinides et lanthanides serait trop faible pour être exploitable en vue d'assurer la séparation fer / lanthanides et/ou actinides trivalents Ce premier mode de réalisation du procédé de l'invention est très avantageux car il permet de réaliser la séparation des actinides et des lantha- nides en faisant simplement varier les temps de contact sans ajouter de produits qui pourraient être gênants. Toutefois, selon l'invention, on peut également séparer les produits de corrosion tels que le fer et le zirconium, des actinides et/ou des lanthanides trivalents en utilisant l'adjonction de produits qui ne sont pas gênants. Aussi, selon un deuxième mode de réalisa- tion, le procédé de l'invention pour séparer le fer et/ou le zirconium des actinides et/ou des lantha- nides trivalents présents dans une solution aqueuse acide, consiste a) à ajouter de L'acide oxalique à La solution aqueuse, b) à mettre en contact la solution aqueuse acide contenant l'acide oxalique, avec un solvant organique contenant comme extractant un propanediamide de formule: R 1 R 1 N-CO-CH-CO-N R 2 1 R 3 (I) dans laquelle R 1 et R 2 qui peuvent être identiques ou différents, représentent un radical alkyle linéaire ou ramifié ayant de I à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: - (CH 2)n-Z-(CH 2)m-0-R 4 dans laquelle R 4 est un radical alkyle de I à 13 atomes de carbone, N est égal à O ou est un nombre entier allant de 1 à 6, Z est une simple liaison ou un atome d'oxygène et m est un nombre entier allant de 1 à 6, à condition que Z soit une simple liaison lorsque N est égal à 0, et R 3 représente un radical alkyle de 12 à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: -(CH 2)n-Z- (CH 2)m-O-R 4 dans laquelle m, Z et R 4 ont la signification donnée ci-dessus, et c) à séparer le solvant organique ayant extrait les actinides et/o les lanthanides de la solution aqueuse contenant le fer et/ou le zirconium. Dans ce second mode de réalisation du procédé de l'invention, on tire profit du pouvoir complexant de l'acide oxalique pour séparer facilement les actinides et lanthanides 'du fer et/ou du zirco- nium. En choisissant de façon appropriée les concentrations en acide oxalique et l'acidité de la solution aqueuse ainsi que les conditions d'extraction, en particulier les volumes de solution aqueuse et de solvant organique mis en contact, on peut obtenir une séparation efficace entre les actinides et/ou les lanthanides, d'une part, et le fer et/ou le zirconium, d'autre part. Avantageusement, la quantité d'acide oxali- que ajoutée à la solution aqueuse acide est telle que la concentration en acide oxalique de la solution aqueuse soit de 0,05 à 0,5 mol/l. De préférence, lorsque la solution aqueuse est une solution nitrique, sa concentration en acide nitrique est de 2 à 4 mol/l. A titre d'exemple de propanediamide suscep- tible d'être utilisé dans ce second mode de réalisa- tion du procédé de l'invention, on peut citer les propanediamides de formule (I) dans laquelle R 1 représente CH 3, R 2 représente C 4 H 9 et R 3 représente C 2 H 40 C 6 H 13 ou C 2 H 40 C 2 H 40 C 6 H 13. Selon un troisième mode de réalisation, le procédé de l'invention pour séparer le fer des actinides et/ou des lanthanides trivalents présents dans une solution aqueuse acide consiste a) à ajouter à la solution aqueuse acide a) à ajouter à La solution aqueuse acide un nitrate de formule (NO 3)Mv dans laquelle M est NH 4 ou un méta L sauf Li et v est la valence de ce métal, b) à mettre en contact la solution aqueuse acide ainsi traitée avec un solvant organique contenant comme extractant un propanediamide de formule: R O R 1 N-CO-CH-CO-N (I) R 3 R dans laquelle R 1 et R 2 qui peuvent être identiques ou différents, représentent un radical alkyle linéaire ou ramifié ayant de 1 à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: -(CH 2)n- Z-(CH 2)m-O-R 4 dans laquelle R 4 est un radical alkyle de 1 à 13 atomes de carbone, N est égal à O ou est un nombre entier allant de 1 à 6, Z est une simple liaison ou un atome d'oxygène et m est un nombre entier allant de 1 à 6, à condition que Z soit une simple liaison lorsque N est égal à 0, et R 3 représente un radical alkyle de 12 à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: -(CH 2)n-Z-(CH 2)m-O-R 4 dans laquelle n, m, Z et R 4 ont la signification donnée ci-dessus, et c) séparer le solvant organique ayant extrait les actinides et/ou les lanthanides de la solution aqueuse contenant le fer. Dans ce troisième mode de réalisation de l'invention, on tire profit du fait que l'addition de nitrate en forte concentration produit un effet relargant sur les actinides et les lanthanides et donc une augmentation des coefficients d'extraction, alors que cet effet ne se produit pas avec le fer. Toutefois, pour tirer parti de cet effet, il est nécessaire que le fer ne soit pas extrait rapidement de la solution aqueuse Or, on sait que le fer et les lanthanides sont fortement extraits en milieu acide concentré alors qu'ils le sont faiblement en milieu acide dilué. Aussi, dans ce troisième mode de réalisa- tion, l'acidité doit être faible Ainsi, dans le cas de solutions aqueuses nitriques, la concentration en acide nitrique de la solution aqueuse est de préférence inférieure à 0,1 mol/L. En revanche, la concentration en nitrate doit être suffisamment éLevée pour qu'on puisse obtenir l'effet relargant du nitrate sur les actinides et les lanthanides. Avantageusement, la concentration en nitra- te, c'est-à-dire en N 03 du composé (N 03)v Mest d'au moins 6 mol/L. Les propanediamides utilisés dans les trois modes de réalisation du procédé de l'invention, peuvent être préparés par des procédés classiques, en particulier par les procédés décrits dans FR-A- 2 585 700. Ainsi, on peut les préparer à partir des propanediamides tétrasubstitués de formule: R N-CO-CH 2-CO-N R (I) R 2 1 R R 2 j (R 3 ' R 2 par réaction avec le n-butyllithium suivie d'une condensation avec un halogénure de formule R 3 X dans laquelle X représente un atome d'halogène. Les halogénures de formule R 3 X sont de préférence des bromures ou des iodures, et ils peuvent être préparés lorsque R 3 comprend un groupement éther-oxyde, en utilisant le procédé décrit par F.C Cooper et M W Partridge dans J Chem Soc, ( 1950), p 459. Les propanediamides tétrasubstitués utilisés comme produits de départ peuvent être préparés par amination du chlorure de malonyle au moyen des amines correspondantes de formule: R 1 NH R 2 dans laquelle R 1 et R 2 ont la signification donnée ci-dessus. Les amines HNR 1 R 2 peuvent être préparées par des procédés classiques, en particulier par la méthode décrite par J L Nelson et R C Sentz dans J Amer Chem Soc, vol 74, p 1704, ( 1952). Lorsqu'on utilise les procédés décrits ci-dessus pour préparer les propanediamides utilisés dans l'invention, le propanediamide obtenu est consti- tué par un mélange d'isomères Selon l'invention, on peut utiliser comme agent d'extraction, l'un de ces isomères ou un mélange de ceux-ci, et l'on précise que les formules données ici représentent indifféremment l'un des isomères ou le mélange d'iso- mères. Selon l'invention, le solvant organique utilisé pour l'extraction est généralement constitué par un diluant organique contenant e 7 N solution le propanediamide de formule (I) La concentration en propanediamide du solvant peut aller par exemple de 0,1 à 2 mol/l. Toutefois, bien que le taux d'extraction des actinides et des lanthanides augmente avec la concentration en propanediamide du solvant organique, 1 1 on préfère utiliser des concentrations en propanedi- amide du solvant organique ne dépassant pas 1 mol/l pour obtenir une bonne séparation du fer et/ou éventuellement des autres produits de corrosion. Les diluants organiques susceptibles d'être utilisés sont des diluants organiques inertes ayant de préférence une constante diélectrique peu élevée. A titre d'exemple de tels diluants, on peut citer les diluants aromatiques tels que le benzène, le xylène, le mésitylène, le tertiobutylben- zène, les diluants aliphatiques tels que le dodéca- ne, le tétrapropylène hydrogéné, les diluants cycli- ques tels que la décaline et les diluants chlorés tels que le tétrachloréthylène. Ainsi, les propanediamides de l'invention sont plus intéressants à utiliser que les propanedia- mides du EP-A 0 210 928 car on peut les utiliser non seulement avec des diluants aromatiques mais aussi avec des diluants aliphatiques, des diluants cycliques et des diluants chlorés Par ailleurs, ils ne donnent pas lieu à la formation d'une troisième phase en présence de solutions nitriques concentrées. Le procédé de l'invention peut être mis en oeuvre dans tout appareillage classique d'extrac- tion tel que des batteries de mélangeurs décanteurs, des colonnes d'échange, par exemple des colonnes pulsées, des extracteurs centrifuges, etc Générale- ment, on opère à la pression et à la température ambiantes avec des rapports en volume: solution aqueuse/solvant organique qui peuvent varier de 0,1 à 10. Les actinides et les lanthanides extraits dans le solvant organique peuvent ensuite être récupé- rés avec de très bons rendements, par réextraction dans de l'eau. Les solutions aqueuses de départ sont des solutions acides, par exemple des solutions chlorhydriques, et de préférence des solutions nitri- ques. D'autres caractéristiques et avantages de l'invention apparaîtront mieux à la lecture des exemples suivants donnés bien entendu à titre illus- tratif et non limitatif. Exemp Le I: Préparation du 2-tétradécyl-N,N'-dimé- thyl-N,N'-dibutyl-propanediamide (composé n 1). Dans un réacteur de 1 l, balayé par un courant d'argon, on introduit 0,1 mol du N,N'-dimé- thyl-N,N'-dibutyl-propanediamide dissous dans 400 ml de tétrahydrofurane On refroidit à -50 C à l'aide d'un bain d'acétone et de carboglace et on coule une solution de N-butyllithium préparée à partir de 0,1 mol de N-butyllithium dans 100 ml de tétrahydro- furane anhydre Dans les mêmes conditions, on coule une solution d'iodure de tétradécyle préparée à partir de 0,1 mol d'iodure de tétradécyle et de 100 ml de tétrahydrofurane anhydre La coulée terminée, on laisse remonter la température à l'ambiante, puis on chauffe 3 h au reflux du tétrahydrofurane. On laisse refroidir, puis on hydrolyse avec un mélange eau-éthanol On chasse le tétrahydrofurane et l'on forme ainsi un précipité On reprend l'ensemble au chlorure de méthylène, on lave à l'eau, on sèche la couche organique, puis on chasse le solvant avant de distiller. Sa caractérisation par résonance magnétique nucléaire du proton et par dosage potentiométrique confirme qu'il correspond à la formule donnée dans le tableau 1 joint. Exemp Le 2: Préparation du 2-éthoxydodécyl-N,N'-dimé- thyl-N N'-dibutyl-propanediamide (composé n 2). On suit le même mode opératoire que dans l'exemple 1 pour préparer le composé n 2 à partir de N,N'-diméthyl-N,N'-dibutyl-propanediamide en utilisant 0,1 mol de bromure d'éthoxydodécyle au lieu de O,1 mol d'iodure d'hexyle. On obtient ainsi le composé n 2 répondant à la formule donnée dans le tableau 1 joint. Exempte 3: Préparation du 2-dodécyl-N,N'-diméthyl-N,- N'-dibutyl-propanediamide (composé n 3). On suit le même mode opératoire que dans l'exemple I pour préparer le composé n 3 à partir du N,N'-diméthyl-N,N'-dibutyl-propanediamide en utilisant 0,1 mol d'iodure de dodécyle au Lieu de 0,1 mo L d'iodure d'hexyle. On obtient ainsi le composé n 3 répondant à la formule donnée dans le tableau 1. Exempt Le 4: Préparation du 2-étoxyhexyl-N N'-dimé- thyl-N-N'-dibutyl-propanediamide (composé n 4). On suit le même mode opératoire que dans l'exemple 1 pour préparer le composé n 4 en partant du N,N'-diméthyl-N,N'-dibutyl- propanediamide et en utilisant 0,1 mol de bromure d'étoxyhexyle au lieu de 0,1 mol d'iodure de tétradécyle. On obtient ainsi le composé n 4, répondant à la formule donnée dans le tableau 1. Exempte 5: Préparation du 2-éthoxy-éthoxyhexyl- NN'-diméthyl-N,N'-dibutyl-propanediamide (composé n 05) On suit le même mode opératoire que dans l'exemple 1, sauf que l'on utilise O,1 nol de bromure d'éthoxyéthoxyhexyle au lieu de 0,1 mo L d'iodure de tétradécyle. On obtient ainsi le composé n 5 répondant à la formule donnée dans le tableau 1 Exemp Le 6 Cet exemple illustre l'utilisation du 2-tétradécyl-N,N'-diméthy L-N,N'-dibutyl-propanediamide (composé n 1) pour séparer le fer de l'américium conformément au premier mode de réalisation du procédé de l'invention. Dans cet exemple, on réalise plusieurs essais en mettant en contact un volume d'une solution aqueuse nitrique ayant une concentration en acide nitrique de 2,5 mol/l comprenant des traces d'américium et de fer avec un volume d'un solvant organique constitué de tétrapropylène hydrogéné (TPH) contenant 0,5 mol/l du composé n 1. Après mise en contact sous agitation pendant des durées allant de 15 S à 20 min à 25 C, on sépare les deux phases et on mesure leurs concentrations respectives en américium et en fer On détermine ensuite les coefficients de partage D Am et D Fe qui correspondent au rapport de la concentration de l'éLément (Am ou Fe) dans le solvant organique sur la concentration de ce même élément (Am ou Fe) dans la solution aqueuse On détermine également le facteur de décontamination FD qui correspond au rapport D Am / D Fe- Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau 2 qui suit. Au vu de ces résultats, on constate que l'américium est extrait très rapidement puisqu'au bout de 15 S d'agitation, l'équilibre est quasiment atteint En revanche, L'extraction du fer est plus lente puisque cet équilibre n'est atteint qu'au bout de 5 à 10 Omin. Exempte 7. Dans cet exemple, on utilise également le composé n 1 pour séparer le fer de l'américium à partir de solutions de départ contenant également des traces d'américium et de fer, dont on règle l'acidité nitrique à 4 mo L/l Le so Lvant organique est constitué par du TPH contenant 0,5 mol/l de composé n 1, et on opère comme dans l'exemple 6 en mettant en contact sous agitation un volume du solvant organique avec un volume de la solution aqueuse à 25 C, pendant des durées allant de 15 S à 40 min. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau 1. Exemp Le 8. On suit le même mode opératoire que dans l'exemple 6 pour séparer le fer de l'américium, mais en utilisant une concentration en composé n 1 de 0,767 mo/1 L et en réglant l'acidité nitrique de la solution aqueuse à 3 mol/L. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau 1 pour des temps de contact allant de 0,25 min à 60 min. Au vu des résultats des exemples 6 à 8, on remarque que l'effet de séparation fer américium augmente avec la concentration en extractant organique et la concentration en acide nitrique de la solution aqueuse de départ et que l'on peut obtenir des FD éLevés en utilisant des temps de contact de 15 s à 5 min. Exemptes 9 à 12. Dans ces exemples, on utilise le second mode de réalisation du procédé de l'invention, soit l'adjonction d'acide oxalique pour séparer le fer de l'américium présents dans une solution aqueuse nitrique ayant une concentration en acide nitrique de 3 mo L/l contenant des traces de Am 3 + et de 0,05 à 0,2 mol/l de Fe 3 + Dans ce cas, on utilise comme solvant organique le composé n 4 à une concentration de 0,5 mol/l dans du t-butylbenzène, et on ajoute à la solution aqueuse 0,213 ou 0,5 mol/l d'acide oxali- que, puis on met en contact sous agitation un volume de cette solution aqueuse avec un volume du solvant organique, à 25 C pendant 10 min On sépare alors les deux phases et on détermine les coefficients de distribution D Am et D Fe de l'américium et du fer. Les résultats obtenus ainsi que les concen- trations en fer et en acide oxalique des solutions aqueuses de départ sont donnés dans le tableau 3. Au vu de ces résultats, on constate que, pour des concentrations en fer allant de 0,1 à 0,2 mol/l, il suffit d'ajouter 0, 213 ou 0,Smol/l d'acide oxalique pour séparer le fer de l'américium. Exemple 13 à 18. Dans ces exemples, on utilise le composé n 5 à une concentration de 0,5 mol/l dans le t-butyl- benzène pour séparer les traces de zirconium présentes dans des solutions aqueuses nitriques et ayant des concentrations en acide nitrique qui varient de 1 à 3 mol Il auxquelles on ajoute ou non 0,1 mol/l d'acide oxa Lique. Dans ce cas, on met en contact un volume du solvant organique avec un volume de la solution aqueuse à 25 C pendant 10 min, puis on sépare les deux phases et on détermine les coefficients de distribution de l'américium et du zirconium. Les résultats obtenus sont donnés dans Le tableau 4. Au vu de ces résultats, on constate qu'il suffit d'ajouter 0,1 mol/L d'acide oxalique pour empêcher l'extraction du zirconium dans le solvant organique lorsque la solution nitrique de départ est 2 ou 3 N. Exemp Les 19 à 26. Dans ces exemptes, on utilise le composé n 4 à une concentration de 0,5 mo L/L dans du t-butyl- benzène pour séparer le fer et le zirconium des actinides et Lanthanides tels que l'américium, l'euro- pium et Le plutonium en utilisant le second mode de réalisation du procédé de l'invention Dans ce cas, on met en contact un volume d'une solution aqueuse ayant une concentration en acide nitrique de 2 ou 3 mol/L, contenant des traces d'américium, d'europium, de plutonium, de fer et de zirconium, après lui avoir ajouté de 0,05 à 0,Smol/l d'acide oxatique avec un volume de solvant organique constitué par Le composé n 4 à 0,Smol/L dans le t-butylbenzène. Après mise en contact sous agitation à 25 C pendant 10 min, on sépare Les deux phases et on détermine les coefficients de distribution de l'américium, de l'europium, du plutonium, du fer et du zirconium. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau 5. Au vu de ces résultats, on constate qu'avec une concentration en acide nitrique de 2 ou 3 mol/L et l'addition de 0,05 à 0,2 mol/L d'acide oxa Lique, on peut séparer le plutonium, L'américium et l'euro- pium du fer et du zirconium. Exemp Les 27 à 44. Dans ces exemples, on utilise également le second mode de réalisation du procédé de l'inven- tion pour séparer le fer et le zirconium des actinides et lanthanides en utilisant comme solvant organique le composé n 4 à une concentration de 0,5 mol/l dans du t-butylbenzène. On part de solutions aqueuses ayant des concentrations en acide nitrique allant de 2 à 4 mol/l, des concentrations en fer de 0,2 à 15 g/l et des concentrations en zirconium de 0,2 à lg/l et on ajoute à ces solutions aqueuses de 0,5 à lmol/l d'acide oxalique On réalise l'extraction en mettant en contact un volume de la solution aqueuse avec un volume du solvant organique sous agitation, à C pendant 10 min. Les coefficients de distribution obtenus dans ces conditions sont donnés dans le tableau 6. Au vu de ces résultats, on constate que l'addition d'acide oxalique permet de réaliser la séparation actinides et/ou lanthanides / produits de fission ou de corrosion (fer et zirconium). Toutefois, lorsque la solution aqueuse contient beaucoup de fer, il est préférable d'ajouter 0,8 à 1 molil d'acide oxalique et d'avoir une concentration en acide nitrique de 4 mol/l pour obtenir une bonne séparation. Les résultats des exemples 9-44 sont très intéressants car l'acide oxalique est lui-même peu extractible dans les diamides utilisés comme cela apparaît dans le tableau 7. On a indiqué dans ce tableau les valeurs du coefficient de distribution del'acide oxalique DH 2 C 204 entre un solvant organique constitué par le composé n 4 à une concentration de 0,5 mol/l dans du tertiobutylbenzène et une solution aqueuse conte- nant 0,3 mol/l d'acide oxalique lorsque l'on met en contact, sous agitation, à 25 C, un volume de solution aqueuse avec un volume de solvant organique. Au vu de ce tableau, on constate que le coefficient de distribution de l'acide oxa Lique est très faible quelle que soit la concentration * en acide nitrique de la solution aqueuse. Exemples 45, 46, 48, 49, 50. Dans ces exemples, on utilise le troisième mode de réalisation du procédé de l'invention pour séparer le fer de l'américium en ajoutant à la solu- tion aqueuse contenant le fer et l'américium, du nitrate de sodium ou du nitrate d'ammonium en quantité telle que la concentration en N 03 ou NH 4 + soit supérieure à 5 M et que la concentration en HNO 3 soit inférieure ou égale à 0,5 M. Pour réaliser l'extraction, on met en contact un volume d'un solvant organique constitué par du TPH contenant 0,5 mol/L du composé n 1 avec un volume de la solution aqueuse ayant une concentra- tion en acide nitrique de 0,01 à 0,5 M, contenant des traces d'américium et de fer III+, à 25 C pendant min Après séparation des phases, on détermine les concentrations en américium et en fer et on calcule les coefficients de partage de l'américium et du fer. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau 8. Exemptes 47, 51, 52, 53. Dans ces exemples, on suit le même mode opératoire que dans les exemples précédents pour tenter de séparer l'américium du fer mais en utilisant des concentrations en acide nitrique de la solution aqueuse plus élevées sans adjonction de nitrate de sodium (ex 52 et 53) ou la même concentration en acide nitrique avec adjonction de nitrate de lithium (ex 51) et on détermine comme précédemment les coefficients de distribution de l'américium et du fer. Les résultats obtenus sont donnés également dans le tableau 8. Au vu de ces résultats, on constate que sans adjonction de nitrate, il est pratiquement impossible de séparer le fer de l'américium, et que l'adjonction de nitrate de lithium ne permet pas d'éviter l'extraction du fer et facilite au contraire celle-ci (ex 51). Enfin, on remarque que le fer et l'américium sont très peu extraits lorsque la solution aqueuse présente une acidité faible comme dans le cas de l'exemple 47. Aussi, pour éviter l'extraction du fer par le solvant organique, il est préferable d'utiliser une solution nitrique ayant une faible concentration en acide nitrique ( Exemples 54 à 65. Dans ces exemples, on teste l'influence du diluant sur les coefficients de partage de l'améri- cium entre une solution aqueuse nitrique et un solvant organique comprenant comme extractant le 2-tétradé- cyl-N-N'-diméthyl-N,N'-dibutyl-propanediamide (composé n O 1). Dans ces exemples, on met en contact à C pendant 10 min, un volume d'une solution aqueuse nitrique contenant des traces d'américium avec un volume d'un solvant organique contenant comme extractant le composé n 1, en utilisant divers diluants Après séparation des phases aqueuse et organique, on détermine les coefficients de partage de l'américium entre les deux phases. Les résultats obtenus ainsi que la nature du diluant utilisé, les concentrations en composé n 1 du solvant organique et la concentration en acide nitrique de la solution aqueuse sont donnés dans le tableau 9. Au vu de ces résultats, on constate que tous les diluants utilisés permettent d'obtenir des coefficients de partage de l'américium intéres- sants Toutefois, les coefficients de partage sont plus faibles lorsqu'on utilise comme diluant le tétrachloréthylène, mais il est possible de les améliorer en modifiant la concentration en extractant ou le rapport en volume phase organique / phase aqueuse, si nécessaire. Exemptes 66 à 80. Dans ces exemples, on détermine les condi- tions d'apparition d'une troisième phase lors de l'extraction dans le cas d'un solvant organique utilisant comme diluant le TPH et contenant 0,5 mol/l d'un extractant constitué par un propanediamide conforme à L'invention. Dans ces exemples, on met en contact, à 25 C pendant 10 min, un volume du solvant organique avec un volume d'une solution aqueuse nitrique conte- nant des traces d'Am 3 + et on utilise des concentrations en acide nitrique croissant jusqu'à l'obtention d'une troisième phase. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau 10. Au vu de ce tableau, on constate que l'utilisation du TPH comme diluant est possible puisque l'apparition d'une troisième phase avec une concentration en extractant de 0,5 mol/l correspond à des acidités nitriques supérieures à 4 mol/l, sauf dans le cas du composé n 3. Ainsi, on peut réaliser la séparation de l'américium et des produits de corrosion tels que le fer dans de bonnes conditions, sans ajouter de décanol pour retarder l'apparition de la troisième phase comme il était recommandé dans EP-A O 210 928. L'utilisation des propanediamides de l'invention est donc très intéressante. TABLEAU 1 ______________________________________________________ | Composé | Formule ______________________________________________________ |n 1 | CH 3" CH I ic N CO H CO N II t HX 4 9 14 29 4 9 Ià |nc 2 I CH H t \ N CO CH CO N'" |n 3 CHH H N CO CH I N i 4 9 1225 4 9 |n 4 CH 3 CH I ICHXN CO CH CO N C 4 H 9 i 2 H 4 C 4 H 9 IlI CH 6 13 i n O 5CH CH H I W N oC HCO N " I IC HZZ l H NC H 4 9 12 4 4 9 CH I i 124 i J:I 613 à t 6 r _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ TABLEAU 2 Comosé Ex n Oi HN 03 Coefficients Temps de contact (en min) mol 1-1 moll- 0,5 1 2 3 5 10 20 30 40 50 60 6 DAM 1,7 2,0 2,2 2,2 2,2 2 0 1,7 1,6 0,5 2,5 D Fe 3,9 10-' 7,5 10 0,16 0,26 0,34 0,47 0, 52 0,49 FD 22 27 14 8,6 6,5 4,4 3,2 3,2 DAM 7,5 9,4 8,8 7,1 6,8 7,6 6,1 7,0 6,8 6,8 7 0,5 4 D Fe 7,5 10-3 0,14 0,29 0,54 0,94 2, 4 6,1 14,9 18,2 18,2 FD 100 67 30 13 7,2 3,2 1,0 0,47 0,37 0,37 DAM 7,8 7,9 8,0 7,7 7,9 8,0 7,6 7,5 7,0 7,1 6,9 6,3 8 0,767 3 D Fe 7,7 10 0,13 0,18 0,27 0,37 0, 55 1,1 2,1 3,0 3,9 4,6 4,4 FD 101 61 44 28 21 14 7,0 3,6 2,3 1,8 1,5 1,4 w M I-J jll w cn M Tableau 3 Ex lHc Ollm Foel *llFA DA Fe mo LA/i mni D Fe 9 O X 213 0 J 05 0, 93 O,04 0,213 OJ 1 1,06 Oj 09 11 0,213 O O 2 1,05 0,23 12 O J 5 0,2 1 _ 2 0,12 TABLEAU 4 Ex lHNOJ lHC 204 J Dl Ex/l mo 17 t D Zr(IV) 13 1 O 0,092 14 1 OJ 1 0,02 2 O 7186 16 2 Oj 1 O 12 17 3 O 17012 18 3 O/01 1146 ZOO' O ZOOO'O t O o Z ' O SZZ ' O L 9 ' 18 'L L 8 'l L 8 81 L 8 ' Z L 6 'Z T T Si ST B' 8 ETOO'096 E O '0 EZ'L 6 TI'0 9 úL'O T ST S'Zú '0L 6 TO'0 9 t'9 i ES'0 LT 9 '0 T Z S'O E 9 ú 600 '090 Z'0 80 'L Z 96 '0 ZOL'I T 51 ú ETO'O O Ls'O 84 '9 971 T'I EZO'Z 90 9 '0 ú 510 'OTTITL'O TS'L LEZ'T 16 ZZ Z O 'Z'O '0 úú ZEOO O '6810 '08 E 9 '1 86 E'0 9 ZL'O Zú 0500 '0Zt O'0 B'7 t' 9 E'0 9 'O Iú 9090 g 9 T Og'o OTIO'0 1911 OSE'0 Zt 9 '0Z' O Za O SO E O ú 6900 '0Z 100 '0Ti T O LIOO O 001 L O T T 6 Z 9100 T'0100 '0 TT'O Z 90 '0Z Tl I'O90 9 '0 8 Z Z 00 '0TOO'O 90 '0 50 'O ZLT'O Z'O Z'O SCo Z ZZ 1123 / 1/l Owm 'x 3 IZ a i ci nfa nga km Y lZJ ail lOf)3 Hl;H 9 n V 3198 V Lt O O a 'O t 110 ZOO'0 000 '0 9 E'0 úELO'O IT 'O S'O ZZ 900 '10 880 '0 58 T'O ZO BI'LZ t 00 '0úE 00 '050 'O O 860 '0 OZ'0 1 T'O OZ 4700 '0 000 t't 41 LZT'0 LZ'O O '0 Z 61 zz eg N O no1/ N 'x 3 ç nvalqu I 9 Z z/z 9 Z TABLEAU 7 _______________________ I(HNO H C O 3 Hena I 2-2-4 I I I.ol/t I l I 0,05 1 0,08 I 0,1 l 0,14 l I 1 I o,o 04 16 1 0,06 I à______________________ I TABLEAU 8 Ex 1 45 46 47 48 49 50 51 52 53 HN 03 0, O 1 0,1 0,1 0,5 0, 50,5 0, 5 2,5 4,5 mo L/ L N 03 6 6 O 6 S 5 5 S O O mo L/ L n i t r a t eNa NO 3Na NO 3 Na NO 3 Na NO 3NH 4 NO 3 L i N 03 Compo- sé n I 1 0,0 5 0, 5 0, 487 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 mot/I D Am 0,92 2,3 2 x 102 7,5 4, 7 0,8 42 0,99 7,2 D F e 0,18 0,46 510-3 4,6 2,1 0,15 70 0,29 > 10 FS 5 5 4 1,6 2,2 5,33 0,6 D Am/D Fe NO N K) "Il bI TABLEAU 9 _______________________________________________________ I I Diluant | Concentration i Concentration I I I len composé n Ol I en HNO 3 t Ex | l mo L/ I (ol/L) I D Arn I I l l I A 1 5 Itétrachlo-1 0,487 | 3 10,28 I | Iréthyltène | I l I 1 55 1 " 1 4 10,81 1 1 561 " I " I 5 1,51 I57 1 " " e 1 6 1 1,2 1 | 58 | décaline | 0,487 | 3 10,81 I I 591 I I 4 1 2,2 I 601 E " i 5 1 3,5 1 61 " " 6 1 2,9 | 62 TPH 0,5 2 10,61 I (tétrapro I I I | | pylène) | I I 63 I hydçogéné " 33 | 3,28 64 " I " I 4 15,65 " I 4,5 17,2 1 _______________________________________________________ TABLEAU 10 ________________________________________________________ Exemp Le I Extractant | Concentration en l D I I I I HNO (mo/t) I I 66 I Composé n 2 2 2,0 67 2,5 4,1 68 3 7,1 69 4 13,0 44,5 17,7 71 4,8 13 ème phasel 1 72 I Composé n 3 | 2 0,7 l 1 73 3 3,44 1 74 3,5 13 ème phase| | 75 |Composé n 1 2 | 0,61 l 76 2,5 1,7 77 3 3,28 78 4 5,65 79 4,5 7,2 8 O -4,7 13 ème phase| ________________________________________________________ REVENDICATIONS 1 Procédé pour séparer le fer des actinides et/ou des lanthanides trivalents présents dans une solution aqueuse acide, caractérisé en ce qu'il consiste: a) à mettre en contact la solution aqueuse acide avec un solvant organique contenant comme extractant un propanediamide de formule: R 1 -R 1 N-CO-CH-CO-N () R 2 R 3 R 2 dans laquelle R 1 et R 2 qui peuvent être identiques ou différents, représentent un radical alkyle linéaire ou ramifié ayant de I à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: -(CH 2)n- Z-(CH 2)m-0-R 4 dans laquelle R 4 est un radical alkyle de 1 à 13 atomes de carbone, N est égal à O ou est un nombre entier allant de 1 à 6, Z est une simple liaison ou un atome d'oxygène et m est un nombre entier allant de 1 à 6, à condition que Z soit une simple liaison lorsque N est égal à 0, et R 3 représente un radical alkyle de 12 à 25 atomes de carbone, pendant une durée de 15 S à 5 minutes, et b) à séparer le solvant organique ayant extrait les actinides et/ou les lanthanides de la solution aqueuse contenant le fer. 2 Procédé selon la revendication 1, carac- térisé en ce que la solution aqueuse acide est une solution nitrique ayant une concentration en acide nitrique de 2 à 5 mol/1. 3 Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 et 2, caractérisé en ce que la concentration en propanediamide du solvant organique est de 0,1 à 2 mo L/l - 4 Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que le propa- nediamide répond à la formule: CH 3 l 3 N-CO-CH-CO-N C 4 H 9 C I C 14 H 29 C 4 H 9 Procédé pour séparer le fer et/ou le zirconium des actinides et/ou des lanthanides triva- lents présents dans une solution aqueuse acide, caractérisé en ce qu'il consiste: a) à ajouter de l'acide oxalique à la solution aqueuse, b) à mettre en contact la solution aqueuse acide contenant l'acide oxalique, avec un solvant organique contenant comme extractant un propanediamide de formule: R 1 R 1 N-CO-CH-CO-N (I) R 2 R 3 R 2 dans laquelle R 1 et R 2 qui peuvent être identiques ou différents, représentent un radical alkyle linéaire ou ramifié ayant de 1 à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: -CH 2)n-Z-(CH 2)m-O-R 4 dans laquelle R 4 est un radical alkyle de 1 à 13 atomes de carbone, N est égal à 0 ou est un nombre entier allant de I à 6, Z est une simple liaison ou un atome d'oxygène et m est un nombre entier allant de 1 à 6, à condition que Z soit une simple liaison lorsque N est égal à 0, et R 3 représente un radical alkyle de 12 à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: -(CH 2)n-Z- (CH 2)m-O-R 4 dans Laquelle n, m, Z et R 4 ont la signification donnée ci-dessus, et c) à séparer le solvant organique ayant extrait les actinides et/ou les lanthanides de la solution aqueuse contenant le fer et/ou le zirconium. 6 Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce que la quantité d'acide oxalique ajoutée à la solution aqueuse acide est de 0,05 à 0,5 mol/l. 7 Procédé selon l'une quelconque des revendications 5 et 6, caractérisé en ce que la solution aqueuse acide est une solution nitrique ayant une concentration en acide nitrique de 2 à 4 mol/L. 8 Procédé pour séparer le fer des actinides et/ou des lanthanides trivalents présents dans une solution aqueuse acide, caractérisé en ce qu'il consiste: a) à ajouter à la solution aqueuse acide un nitrate de formule (N 03)v M dans laquelle M est NH 4 ou un métal sauf le lithium et v est la valence de M, b) à mettre en contact la solution aqueuse acide ainsi traitée avec un solvant organique conte- nant comme extractant un propanediamide de formule: R 1 R 1 N-CO-CH-CO-N (I) R 2 RZ dans laquelle R 1 et R 2 qui peuvent être identiques ou différents, représentent un radical alkyle linéaire ou ramifié ayant de 1 à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: -(CH 2)n-Z-(CH 2)m-O-R 4 dans laquelle R 4 est un radical alkyle de 1 à 13 atomes de carbone, N est éga L à O ou est un nombre entier allant de 1 à 6, Z est une simple liaison ou un atome d'oxygène et m est un nombre entier allant de I à 6, à condition que Z soit une simple liaison Lorsque N est égal à O, et R 3 représente un radical alkyle de 12 à 25 atomes de carbone ou un radical de formule: -(CH 2)n-Z-(CH 2)m-O-R 4 dans laquelle n, m, Z et R 4 ont la signification donnée ci-dessus, et c) séparer le solvant organique ayant extrait les actinides et/ou les lanthanides de la solution aqueuse contenant le fer. 9 Procédé selon la revendication 8, caractérisé en ce que la quantité de nitrate (N 03)v M ajoutée est telle que la concentration en N 03 de la solution aqueuse soit d'au moins 6 mol/l. 10 Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce que la solution aqueuse acide est une solution nitrique ayant une concentration en acide nitrique inférieure à 0,1 mol/l. 11 Procédé selon l'une quelconque des revendications 8 à 10, caractérisé en ce que le propane diamide répond à la formule: R 1 N-CO-CH-CO-N R (I) R 2 f R 3 R 2 12 Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 11, caractérisé en ce que le solvant organique comprend un diluant choisi parmi le benzene, le xylène, le mésitylène, le tertiobutyl- benzène, le dodécane, le tétrapropylène hydrogéné, la décaline et le têtrachloréthylène.