FR 2645855 A1 19901019 FR 8904950 A 19890414 MILIEU REACTIONNEL CHIRAL POUR DES REACTIONS ORGANIQUES La présente invention concerne un nouveau milieu réactionnel chiral pour des réactions organiques. Il existe un besoin industriel général d'optimisation des réactions organiques et des recherches sont constamment menées dans ce but. De nombreux efforts ont porté particulièrement sur l'augmentation de la vitesse des réactions. Une telle augmentation de la vitesse réactionnelle n'a le plus souvent pu être obtenue qu'au prix de l'utilisation de catalyseur(s) et/ou de pressions élevées. ce qui constitue des mesures coûteuses et/ou difficiles à mettre en oeuvre. Dans de nombreux cas l'emploi de solvants organiques a aussi été préconisé, le cas échéant en association avec d'autres mesures telles celles énoncées précédemment, mais outre le fait que le coût de tels solvants est en général élevé, voire prohibitif, leur utilisation entraine souvent des problèmes liés leur toxicité. Il existe également un besoin industriel général de pouvoir modifier la sélectivité de réactions organiques, notamment la régiosélectivité, la stéréosélectivité, l'énantiosélectivité et la chimiosélectivité. Diverses solutions ont été proposées à cet égard. en fonction du problème particulier à résoudre, parmi lesquelles on peut citer l'utilisation de solvants chiraux mais le coût de ces derniers est si élevé que des procédés mettant en jeu des réactions effectuées dans de tels solvants sont peu intéres- sants du point de vue économique. La présente invention fournit un milieu réactionnel pouvant notamment permettre d'augmenter sensiblement la vitesse de réactions organiques et de modifier le cas échéant leur sélectivité tout en paliant les difficultés énoncées ci-dessus. La présente invention fournit donc un milieu réactionnel pour des réactions organiques consistant en une solution aqueuse concentrée d'au moins un hydrate de carbone choisi parmi les mono-, di- et trisaccharides. A titre d'exemples non limitatifs de carbohydrates utilisables dans la présente invention on peut citer le glucose, le fructose, le sorbitol, le saccharose, etc... Par "solution concentrée" il faut entendre une solution dont la concentration est au moins égale à environ 0,2 M mais cette valeur n'est pas critique et la limite inférieure de la concentration en ledit hydrate de carbone sera aisément déterminée par l'homme de l'art pour la réaction spécifique considérée. La présente invention sera à présent décrite en se référant plus particulièrement aux réactions de Diels-Alder mais il faut comprendre que l'exemple constitué par ce type de réaction n'est donné que pour illustrer à la fois ce caractère inattendu de l'invention et certains avantages qu'elle est susceptible de procurer et qu'il ne doit en aucun cas constituer une limitation de sa portée. Il est connu que des réactions de Diels-Alder sont considérablement accélérées dans l'eau, comparativement à des solvants organiques (voir Rideout, D.C., Breslow, R. J. Am. Che=. Soc., 1980, 102, 7816: Grieco, P.A.; Yoshida, K., Garner, P. J. Org. Chem., 1983, 48, 3139 et Lubineau, A., Queneau, Y. J. Orsy. Chem., 1987, 52, 1001. Il est également connu que la cyclodextrine P accélère des réactions de Diels-Alder en milieu aqueux par formation d'un amas hydrophobe du diéne et du diènophile à l'intérieur de sa cage hydrophobe (voir Rideout, D.C., Breslow, R. J. Am. Chem. Soc.. 1980, 102, 7816, déjà cité et Sternbach, D.D., Rossana, D.M. J. Am. Chem. Soc., 1982, 104, 5853). Les cyclodextrines sont des hydrates de carbone mais, contrairement aux mono-, di- et trisaccharides utilisés dans la présente invention, elles sont constituées de 6, 7 ou 8 unités de glucose formant un anneau comportant en son centre, une cage de nature hydrophobe. Les solutions aqueuses de mono-, di- et trisaccharides n'étant pas connues pour former de telles cages, on pourrait s'attendre à ce que l'accélération dans de tels milieux soit très inférieure à celle obtenue avec un milieu réactionnel constitué par une solution saturée de ladite cyclodextrine. D'une façon surprenante, la demanderesse a constaté non seulement que des solutions aqueuses d'hydrates de carbone choisis parmi les mono-, di- et trisaccharides constituant un milieu réactionnel permettent d'augmenter la vitesse de réactions organiques mais encore que 1'accélération ainsi obtenue peut même être sensiblement supérieure à celle procurée par une solution aqueuse saturée d'une cyclodextrine, comme cela est montré dans les Exemples non limitatifs ci-après. Exemples Les Exemples 1 à 3 ci-dessous concernent la réaction de Diels-Alder entre le 1-5-D-glucosyl-1.3-butadiène et la buténone à 25'C sous pression atmosphérique dans des milieux réactionnels aqueux. Le 1-e-D-glucosyl-1,3-butadiéne de formule 1 ci-dessous: H H a été préparé comme indiqué dans la publication précitée Lubineau, A.. Queneau, Y. J. Org. Chem.. 1987, 52, 1001. Nous rappelons ci-dessous ce mode de préparation. Préparation du 1-f-D-glucosy1-1.3-butadiène (diène 1) On a traité (a) de li'acetobromoglucose 2 (que l'on peut se procurer aisément) dans une solution de Me2SO par le sel de sodium de malonaldéhyde. On a obtenu l'aldéhyde _ que l'on a isolé par cristallisation directe avec un rendement de 56 %. La réaction est la suivante: AcO OACO ONaa Br Conformément à la publication David, S.; Lubineau, A.; Vatèle, J.M., Nouv. J. Chia. 1980, 4, 547, l'addition (b) de méthylènetri- phénylphosphorane "exempt de sel" à l'aldéhyde 3 à - 78 C dans un mélange oxolane-toluène conduit au diène 4 de configuration 9 avec un rendement de 83 %. La désacétylation (c) dans un mélange NET3-MeOH-H20 (1:8:1) conduit au diène 1 avec un rendement quasi quantitatif. La réaction est la suivante: c AC O \i 3 ó $ #CE o 3-4 4 Exemple 1 Dans cet Exemple on a effectué la réaction de Diels-Alder entre le 1-e-Dglucosyl-1,3-butadiène et la buténone à 25 C et sous pression atmosphérique, dans de l'eau pure (essai comparatif 1), dans une solution aqueuse de MeOH à 50 % (essai comparatif 2), dans des solutions aqueuses de glucose 1M, de glucose 2M, glucose 3M, de mannose 1M, de galactose IM, de sorbitol 1M (respectivement, essai 3, essai 4, essai 5, essai 6, essai 7, essai 8, selon la présente invention), et de cyclodextrine f saturée, c'est-à-dire 0,19 M en unité glucose (essai comparatif 9). La cyclodextrine e a été obtenue auprès de la Société Janssen Chimica. Le Tableau I ci-dessous indique les valeurs de la constante de vitesse du deuxième ordre k x 105 M ls-1 pour chacun des essais pour la réaction considérée à 25'C avec chacun des additifs cités. TABLEAU I ESSAI ADDITIF kxlO5M-ls-1 1 aucun (eau pure) 28,2 2 MeOH 50 % 7.5 3 Glucose 1M 34,8 4 Glucose 2M 44,6 Glucose 3M 61,3 6 Mannose 1M 32,5 7 Galactose 1M 34,2 8 Sorbitol 1M 36,5 O9 Cyclodextrine e solution saturée 0,19 M en unité glucose 41,6 Comme on le peut voir dans le Tableau I, par rapport à l'eau pure, la réaction est ralentie par la présence d'alcool simple (méthanol) alors qu'elle est accélérée par les solutions aqueuses d'hydrates de carbone. Comme on peut également le voir d'après le Tableau I (comparaison des essais 4. 5 et 9) d'une façon surprenante, le glucose déjà à la concentration 2M apporte une accélération sensiblement plus importante qu'une solution saturée de cyclodextrine f connue pourtant pour accélérer les réactions de Diels-Alder par formation d'un amas hydrophobe du diène et du diènophile dans sa cage hydrophobe. Le glucose à la concentration 3M apporte un gain de vitesse de 117 % par rapport à l'eau pure et de 47 % par rapport à une solution saturée de cyclodextrine 5. Exemple 2 La réaction de Diels-Alder entre le 1-b-D-glucosyl-1,3-butadiène et la buténone a été effectuée à 25 C sous pression atmosphérique dans des milieux réactionnels constitués par des solutions aqueuses contenant de O à 10 mol % de glucose afin de déterminer la variation de la constante de vitesse du deuxième ordre en fonction de la concentration de glucose. Aucun effet d'accélération mesurable n'a été décelé pour des milieux réactionnels constitués par des solutions aqueuses de glucose jusqu'à 0,2 M. La Figure 1 annexée représente la courbe de variation de Ln kob/kea en fonction de la concentration en glucose dans l'intervalle 0,5M-3M; cette courbe est une droite. Pour des concentrations très élevées en glucose (3,5 M), on n'a observé aucune augmentation de l'accélération de la réaction par rapport à une solution 3M. Exemple 3 (comparatif) Afin de déterminer l'éventuelle influence de la viscosité de la solution de glucose sur la vitesse de la réaction considérée (à C, sous pression atmosphérique), on a mesuré les constantes de vitesse du deuxième ordre dans une solution de glucose 2,6m et dans des solutions de polyéthylèneglycol (PEG 6000 obtenu auprès de la Société Janssen Chimica) de viscosité similaire et de viscosité supérieure à celle de ladite solution de glucose. Les résultats sont donnés dans le Tableau II ci-dessous. TABLEAU II H200 |Glucose PEG 6000 PEG 6000 (2,6 m) (70 g/l) (140 g/l) Viscosité (cPo) 0o,9426 2,845 2,527 5,507 kx105M-s1 28,2 44,9 25,5 23 Comme on peut le voir d'après le Tableau II, le PEG 6000, contrairement au glucose, retarde la réaction et l'effet de décélération est même d'autant plus important que la viscosité augmente. Les Exemples ci-dessus illustrent certaines performances du nouveau milieu réactionnel chiral de l'invention qui permet notamment d'obtenir une augmentation considérable de la vitesse de réactions organiques de façon simple et économique et sans entrainer de problèmes de toxicité. REVENDICATIONS 1. Milieu réactionnel chiral pour réactions organiques consistant en une solution aqueuse concentrée d'au moins un hydrate de carbone choisi parmi les mono-, di- et trisaccharides. 2. Milieu réactionnel chiral selon la revendication 1 dans lequel ledit hydrate de carbone est du glucose.