FR 2574785 A1 19860620 FR 8419748 A 19841219 PROCEDE DE PREPARATION DE MNOALOGENMDROQUINDNES La présente invention a pour objet un procédé de préparation de nmonohalogénohydroquinones et en particulier de monochlorohydroquinone par halogénation de l'hydroquinone. Les monohalogénohydroquinones et notamment les monochloro- et monobromohydroquinones sont des produits industriels importants utilisés comme intermédiaires en synthèse organique, dans l'industrie photographique (cf. brevets américains 2 748 173 et 1 912 744) ou comme composés dihydroxylés pour la préparation de polyesters anisotropes (cf. brevet américain No. 4 118 372 et demande de brevet français No. 79-24 135 publiée sous le No. 2 465 758). La monochlorohydroquinone est tout particulièrement recherchée pour ces utilisations. Bien que diverses voies d'accès aux monohalogénohydroquinones et notamment à la monochlorohydroquinone aient été proposées au départ de composés tels que la p-benzoquinone et l'orthochlorophénol, la méthode la plus intéressante d'un point de vue industriel consiste à procéder à l'halogénation de l'hydroquinone produit courant et bon marché. A cet effet plusieurs procédés ont été décrits. Ainsi dans le brevet américain No. 1 912 744 on a préconisé de préparer les monochloro- et monobromohydroquinones par passage de chlore ou de brome dans une suspension d'hydroquinone dans le tétrachlorure de carbone. Selon le brevet américain 2 748 173 la monoch.orohydroquinone est préparée par passage de chlore gazeux dans une solution concentrée d'hydroquinone dans de l'acide acétique aqueux. Ces deux procédés présentent l'inconvénient majeur de conduire, quelles que-soient les précautions prises, à la formation concomittante de dichloro-2,3 et/ou -2,5 hydroquinones en quantités d'autant plus importantes que le taux de transformation de l'hydroquinone est plus élevé. Pour pallier cet inconvénient on a proposé dans la demande japonaise publiée sous le No. 56-45 433 de procéder A la chloration de l'hydroquinone au moyen d'acide chlorhydrique dilué en présence de sels de cuivre ou de fer comme catalyseurs et en opérant sous pression d'oxygène. Bien que ce procédé semble convenir A une production plus sélective de la monochlorohydroquinone son intérêt est diminué par la nécessité de recourir à un appareillage résistant à la pression et à la mise en oeuvre de sels métalliques. Dans les brevets américains 4 439 595 et 4 439 596 on a proposé de remnplacer le chlore par le chlorure de sulfuryle et de conduire la chloration dans des esters d'alkyle ou dans l'acide acétique glacial afin d'obtenir des mélanges A haute teneur en monochlordhydroquinone directement utilisables pour la préparation du diacétate correspondant destiné à l'obtention de polyesters anisotropes. Dans ce cas la présence de quantités notables de dichlorchydroquincnes et d'hydroquinone non transforméne n'est pas préjudiciable au but poursuivi; les rendements en dichlorohydroquinone par rapport à 1l'hydroquinone transformée reste supérieurs A 10 % et le taux de transformation de l'hydroquincne inférieur A 90 %. On a encore proposé de procéder à l'halog6énation de 1'hydroquinone au moyen d'halogènes A l'état naissant formes "in situ" par oxydation d'un hydracide au moyen d'un oxydant. Ainsi dans le brevet anglais 563 541 on a décrit un procédé de préparation de mono- ou polychlorcdydroquirxnonxes par le chlore naissant formé par addition de bioxyde de manganese a une suspension d'hydroquinone dans l'acide chlorhydrique concentré. la mise en oeuvre de l'oxyde de manganèse limite l'intérêt industriel de ce procdé parce qu'elle implique la manipulation et l'addition d'un produit solide a la suspension d'hydroquinone dans l'acide chlorhydrique et nécessite une régénération laborieuse de l'oxyde de manganèse à partir du chlorure de manganèse sous-produit. Dans le brevet français bNo. 73-20 507 publié sous le No. 2 187 735 on a proposé de procéder à l'halogénation de divers ccmposes arcmatiques parmi lesquels l'hydroquinone au moyen du couple halogêne (chlore, brome, iode)/eau oxygénée afin de récup6érer sous forme d'halogène l'hydracide libéré par l'halogénation directe du composé aromatique. Ce procèd3 met donc en oeuvre une première étape habituelle d'halogénation du substrat par un défaut d'halogène par rapport à la stoechiométrie et une deuxime étape d'halogénation du substrat non transformé au moyen de l'halogène formé "in situ" par oxydation de l'hydracide sous-produit par l'eau oxygénée. Ce procédé est avantageusement conxxduit dans un système en deux phases comportant une phase aqueuse et une phase organique. On a constaté que dans le cas de la ohloration de l'hydroquinone ce procédé ne permet pas de pallier les inconvénients des procédés antérieurs, notamment à l'égard de la formation des polychlorohydroquinones; par ailleurs une quantité importante de l'hydroquinone subit dans ces conditions une oxydation par l'eau oxygénée et/ou -le chlore naissant, en particulier lorsque le milieu est hétérogène. Il s'avère donc qu'en dépit des recherches conduites jusqu'ici il n'existe pas de procédé permettant d'halogéner l'hydroquinone de façon simple, plus sélective et plus complète. Un premier objet de la présente invention réside dans un procédé d'halogénation de l'hydroquinone en monohalogénohydroquinone qui permet d'abaisser notablement la formation des dihalogénohydroquinones. Un deuxième objet de la présente invention réside dans un procédé d'halogénation de l'hydroquinone en monohalogénohydroquinone qui permet d'augmenter le taux de transformation de l'hydroquinone et par conséquent la productivité du procédé. Un troisième objet de la présente invention réside dans un procédé d'halogénation de l'hydroquinone en monohalogénohydroquinone qui permet la mise en oeuvre industrielle plus aisée en raison des réactifs et des conditions de la réaction. Un quatrième objet de la présente invention réside dans un procédé de chloration de l'hydroquinone en monochlorohydroquinone au moyen de chlore à l'état naissant qui permet d'éviter ou de limiter l'oxydation parasite de l'hydroquinone. Plus spécifiquement la présente invention a pour objet un procédé de chloration d'hydroquinone essentiellement en monochlorohydroquinone au moyen de chlore à l'état naissant caractérisé en ce que l'on fait réagir l'hydroquinone avec une solution aqueuse d'acide chlorhydrique et de l'eau oxygénée en présence d'un solvant organique de l'hydroquinone inerte dans les conditions de la réaction. Parmi les solvants de l'hydroquinone-qui conviennent à la mise en oeuvre de la présente invention, on fait appel à ceux qui sont inertes dans les conditions de la réaction, c'est-à-dire à des composés ne donnant pas lieu à des réactions de chloration avec le chlore naissant et/ou l'acide chlorhydrique et/ou non susceptibles d'être oxydé par l'eau oxygénée. Parmi ces composés on a recours de préférence à ceux qui sont peu ou pas nueléophiles. A ce titre les acides alcanoYques et les étheroxydes aliphatiques ou ét&hrocycliques conviennent tout spécialement bien. Cmmee exemples d'acides alcanoYques on peut citer l'acide acétique, l'acide prcpionique, l'acide n-pentanoYque, l'acide n-hexanoYque; on utilise de préférence les acides alcanoYques inférieurs et en particulier l'acide acétique. Les étheroxydes constituent une classe préférée de solvants de l'hydroquinone; on peut citer à titre non limitatif l'oxyde d'éthyle, l'oxyde de nprcpyle, l'oxyde d'isopropyle, l'oxyde de n-butyle, le dioxane, le diglyme (6ther diméthylique du di6thylèneglycol). Parmi les solvants de l'hydroquinone, inertes dans les conditions de la réaction, on fait apel de préférence à ceux qui sont miscibles avec la solution aqueuse d'acide chlorhydrique à la concentration choisie, dans les conditions de température retenues et qui, de ce fait, sont susceptibles d'assurer une miscibilité au moins partielle pendant la réaction de la solution aqueuse d'acide chlorhydrique et de la solution organique d'hydroquincne et par consuquent le meilleur contact possible entre le chlore naissant et l'hydroquinone. De ce point de vue l'oxyde d'éthyle, l'oxyde d'isoproyle, le dioxane et le diglyme sont préférés. L'oxyde d'isopropyle convient tout spécialement bien. La miscibilité de la solution organique d'hydroquinone avec la solution aqueuse d'acide chlorhydrique ne dépend pas seulement de la nature du solvant mais aussi de la concentration de la solution aqueuse d'acide chlorhydrique et de la température. Le choix d'un solvant de l'hydroquinone miscible, dans les conditions de la réaction, à la solution aqueuse d'acide chlorhydrique permet de conduire la chloration préférentiellement en phase homogène. On a constaté en effet de manière inattendue au vu de l'enseignement de l'état de la technique que les meilleurs résultats sont obtenus lorsque le mélange réactionnel hydroquinone/acide chlorhydrique/eau/solvant est honmDogène, c'est-A-dire ne forme qu'une seule phase liquide. Dans ces conditions il est possible d'obtenir d'excellents rendements en mnorchlorohydroquinone en limitant la formation des dichlordhydroquinones et éventuellement l'oxydation de l'hydroquinone par le chlore naissant et/ou par l'eau oxygéné que l'on relève dans les conditions préconisées par le brevet anglais No. 563 541 et la demande de brevet français No. 2 187 735 précités. La présente invention a donc encore plus spécifiquement pour objet un procédé de chloration de l'hydroquinone essentiellement en monochlorohydroquinone au moyen de chlore à l'état naissant caractérisé en ce que l'on fait réagir l'hydroquinone avec une solution aqueuse d'acide chlorhydrique et de l'eau oxygénée, en présence d'un solvant organique de l'hydroquinone inerte, miscible, dans les conditions de la réaction, avec la solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration choisie. Plus préférentiellement encore la présente invention a pour objet un procédé amélioré de chloration de l'hydroquinone essentiellement en monochlorohydroquinone au moyen de chlore à l'état naissant selon lequel on fait réagir l'hydroquinone avec une solution aqueuse d'acide chlorhydrique et de l'eau oxygénée en présence d'un solvant inerte de l'hydroquinone miscible à la solution aqueuse d'acide chlorhydrique en maintenant le milieu réactionnel homogène pendant la durée de la réaction. Bien que la concentration de la solution aqueuse d'acide chlorhydrique puisse varier dans de larges limites, elle est choisie, pour un solvant donné, de façon à assurer de préférence la plus grande miscibilité possible du solvant avec la solution chlorhydrique aqueuse dans les conditions de température retenues; en définitive cette concentration, exprimée en moles d'acide chlorhydrique par litre de solution aqueuse, dépend, pour une température donnée, dans une certaine mesure de la nature du solvant choisi. On fait appel de préfrence à des solutions aqueuses d'acide chlorhydrique de concentration égale à au moins 7 moles par litre et de préférence à au moins 8 moles par litre. Il n'y a pas de limite supérieure critique de la concentration de la solution chlorhydrique. En pratique il n'y a cependant pas lieu de dépasser une concentration de 12 moles par litre; une concentration de 9 à 11 moles de HCl par litre de solution convient bien. La quantité d'acide chlorhydrique exprimée en moles de HCl par mole d'hydroquinone n'est pas critique dès lors qu'elle est au moins voisine de la quantité stoechiométrique nécessaire au déroulement de la réaction, c'est-à-dire voisine de 1 mole par mole d'hydroquinone. Le recours à une quantité d'acide chlorhydrique inférieure à 1 mole par mole d'hydroquinone se traduit par une transformation incomplète de l'hydroquinone et ne revêt pas d'intérêt particulier. De préférence la quantité d'acide chlorhydrique est d'au moins 0,9 mole par mole d'hydroquinone; bien qu'il n'y ait pas de valeur supérieure critique il est sans intérêt de mettre en oeuvre plus de 50 moles de HC1 par mole d 'hydroquinone. Les quantités relatives de solvant et de solution aqueuse d'acide chlorhydrique ne sont pas critiques. Lorsque, selon un mode préféré de réalisation de l'invention, on conduit le procédé en phase honmogène on les choisit de façon à assurer une bonne miscibilité de la solution organique d'hydroquinone et de la solution aqueuse d'acide chlorhydrique; les quantités convenant à l'obtention de cet objectif dépendent de la nature du solvant, de la concentration de la solution aqueuse d'acide chlorhydrique et de la température et doivent donc être déterminées dans chaque cas particulier pour assurer l'homogénéYté du milieu réactionnel pendant la plus grande partie du déroulement de la réaction. la quantité d'eau oxygénée exprimée en moles de H202 par mole d'hydroquinone est de préférence voisine de la quantité stoechiométrique, c'est-à-dire voisine de 1 mole par mole. En pratique la quantité d'eau oxygénée est comprise entre 0,9 et 1,2 mole de H202 par mole d'hydroquinone et de préférence entre 1 et 1,1 mole d'hydroquinone. Bien que la concentration de la solution aqueuse d'eau oxygénée exprimée en poids de H202 pour 100 g de solution ne présente aucun caractère critique, il est préférable d'avoir recours à des solutions de concentration suffisante pour ne pas augmenter exagérément le volume de la masse réactionnelle. D'autre part l'emploi de solutions diluées d'eau oxygénée contribue à abaisser, au fur et à mesure du déroulement de la réaction, la concentration de la solution aqueuse d'acide chlorhydrique en raison de l'eau apportée qui s'ajoute à l'eau formée lors de l'oxydation de l'hydracide. Lorsque l'on désire maintenir l'homogénété du milieu le plus longtemps possible il est préférable de faire appel à des solutions aqueuses d'eau oxygénée de concentration comprises dans un intervalle de 20 à 90 % en poids. 4785 La température à laquelle est réalisée la chloration selon la présente invention peut varier dans de larges limites. En pratique une température comprise entre 0 et 150 C et de préférence entre 10 et 100 C convient bien. La réaction peut être conduite à la pression atmosphérique ou à pression plus élevée si cela s'avère nécessaire, par exemple à la pression autogène du milieu réactionnel. Le procédé selon l'invention est particulièrement simple à mettre en oeuvre; il suffit en effet d'ajouter progressivement sous agitation la solution d'eau oxygénée dans un récipient réactionnel contenant la solution aqueuse d'acide chlorhydrique et la solution organique d'hydroquinone. Lorsque, selon un mode préféré de réalisation de l'invention, on désire opérer en phase homogène les conditions de réaction sont choisies de façon à ce que le milieu réactionnel reste homogène de préférence sensiblement jusqu'à la fin de l'addition de l'eau oxygénée. Lorsque cette addition est terminée, il est possible suivant le cas de maintenir le milieu réactionnel sous agitation et à la température choisie pour une durée à déterminer dans chaque cas. Lorsque la réaction est terminée le mélange réactionnel est traité pour récupérer la monochlorhydroquinone. Quand on a opéré en phase homogène il suffit d'ajouter au mélange réactionnel une quantité d'eau destinée à provoquer la démixion d'une phase aqueuse acide et d'une phase organique contenant la monochlorohydroquinone, les dichlorohydroquinones et le cas échéant l'hydroquinone non transformée et on sépare ensuite les phases aqueuse et organique par décantation. La phase aqueuse est lavée à l'aide d'un solvant pour en extraire les chlorochydroquinones et l'hydroquinone. On choisit en général le solvant utilisé pendant la réaction. L'extrait et la phase organique sont réunis, le solvant chassé les chlorohydroquinones et l'hydroquinone sont séparées et récupérées par les moyens usuels. Lorsque la réaction s'est déroulée en phase hétérogène on sépare les phases aqueuses et organiques par décantation puis traite la phase aqueuse comme précédemment. Le procédé selon l'invention se prête particulièrement bien à une mise en oeuvre en continu. Les exemples suivants illustrent l'invention et montrent comment elle peut être mise en pratique. E:XEMP 1 Dans un tricol de 250 ml, muni d'une ampoule de coulée, d'un réfrigérant et d'un agitateur, on introduit - hydroquinone: 11 g - 0,1 mole - qualité photographique - acide chlorhydrique 1ON: 80 ml - 0,8 mole. On rajoute ensuite lentement sous agitation 40 ml d'éther diisopropylique pur. Il y a dissolution de l'hydroquinone et formation d'une solution homogène à température ambiante. On coule ensuite lentement, tout en maintenant la température à 20-230C, 11,42 g d'eau oxygénée à 29,8 % soit 0,1 mole. La durée de la coulée est de 1 h 20 mn et le milieu réactionnel devient hétérogène a la fin de la coulée. On maintient le mélange sous agitation, à température ambiante, pendant 30 minutes, puis l'ensemble est passé en ampoule à décanter. On sépare les deux phases, récupère la phase organique et extrait la phase aqueuse par quatre fois 50 ml d'éther diisopropylique. Les phases organiques sont rassemblées puis on évapore l'éther diisopropylique à l'aide d'un évaporateur rotatif. On obtient un produit solide blanc poudreux dont le poids est de 14,82 g. Le précipit6, analysé par chromatographie en phase liquide haute pression, contient les produits suivants: - -hydroquinone............. 0,097 g - 0,00825 mole monochlorchydroquinone... 12,11 g - 0,08382 mole - dichloro-2,5 hydroquinone. 0,847 g - 0,00473 mole - dichloro-2,3 hydroquinone. 0,3 g 0,00168 mole ce qui correspond aux résultats suivants: - taux de transformation de il'hydroquinone........ 91,75 % - rendement de monochlorchydroquinone par rapport a l'hydroquinone-transformée........... ....... 91,35 % - rendement en dichloro-2,5 hydroquinone par rapport à l'hydroquinone transformée............ 5,15 % - rendement en dichloro-2,3 hydroquinone par..DTD: rapport A l'hydroquinone transform.e.. ....... 1,85 %. On charge le produit solide précèdent (14,82 g) dans 75 ml d'anhydride acétique pur. On additionne 30 mg d'acide paratoluène sulfonique. On porte le mélange a 100 C pendant 3 heures, durée au bout de laquelle on ne décèle plus de ccoposés portant un groupement phénolique libre (analyse par chromatographie en couche mince). La solution est dosée par chromatographie en phase liquide haute pression. On trouve la composition suivante: - diacétate d'hydroquinone............ .... 1,615 g 0,00835 mole - diacétate de monochlorohydroquinone....... 19,10 g 0,08364 mole - diacetate de dichloro-2,5 hydroquinone.... 1,141 g 0,00433 mole..DTD: - diacétate de dichloro-2,3 hydroquinone.... 0,400 g 0,00152 mole. Ce qui correspond aux résultats suivants rapportés a l'hydroquinone initialement chargée a la chloration: - taux de transformation de l'hydroquinone........... 91,67 % - rendement en diacétate de monochlorohydroquinone par rapport à l'hydroquinone transformée........... 91,24 % - rendement en diacétate de dichloro-2,5 hydroquinone par rapport à l'hydroquinone transformée........... 4,7 % - rendement en diacétate de dichloro-2,3 hydroquinone par rapport à l'hydroquinone transformée........... 1,7 %. EXEMPLE 2 Dans un tricol de 250 ml muni d'une ampoule de coulée, d'un réfrigérant et d'un agitateur, on introduit: - hydroquinone: 11 g (0,1 mole) qualité technique - acide chlorhydrique 10N: 120 ml (1,2 mole) - éther diisopropylique pur - 40 ml. Le mélange est homogène à température ambiante. On additionne alors, en maintenant la solution entre 22 et 25 C, 12,1 g d'eau oxygénée à 29,5 % soit 0,105 mole. La durée de la coulée est de 1 h 05 mn. A la fin de la coulée d'eau oxygénée le milieu réactionnel devient hétérogène. On maintient l'agitation pendant 1 h environ. La masse réactionnelle est ensuite introduite dans une ampoule à décanter. On effectue la séparation, récupère la phase organique, lave la phase aqueuse par 4 fois 50 ml d'éther diisopropylique pur. On rassemble les phases organiques que l'on soumet a l'analyse par chromatographie en phase liquide haute pression. On trouve: hydroquinone.............. 0,465 g 0,00423 mole - monochlorohydroquinone.. 12,2 g 0,08445 mole - dichloro-2,5 hydroquinone. 1,05 g 0,0059 mole dichloro-2,3 hydroquinone. 0,37 g 0,002] mole ce qui correspond aux résultats suivants: - taux de transformation de l'hydroquinone........... 95,8 % - rendement en monochlorohydroquinone par rapport à l'hydroquinone transformée....................... 88,2 % - rendement en dichloro-2,5 hydroquinone par rapport àl'hydroquinone transformée...................... . 6,15 % - rendement en dichloro-2,3 hydroquinone par rapport..DTD: à l'hydroquinone transformée....................... 2,2 %. EXEM4PI 3 à 9 On a procédé à la chloration, selon le mode opératoire décrit précédemment, de l'hydroquinone technique utilisée à l'exemple 2 en faisant varier les conditions de la réaction. Ces conditions et les résultats obtenus figurent dans le tableau ci-après. Lt. aoi auournbo.púq,p e[ol S.'O a6JeqD e uo (/) aiRt a,p apexo (9) eL, :nq ap apAo (s) aLdoJdosL,p apICxO (t) aewooJsuel; auouLnboapq, e gi. oddea.oed sauouLnbojpRjqoJoqo.Lp ua:uawapuaM (C) aaw.josue.; auouLnbopúq4, t e;joddea ed auoutnboJpRiqoJolqDouow ua:ueuapuea (z) auou.LnboJpq, L ep uolewjo4sueA:; ap xnel (L) ::: ::: :::: : ::: ::: : anb.L:aee: À:: : : 6ú'9: S'9L: L'98: 00: (L) SzO: Lw OS: apPe: L OS: oP: 6: : L8'6: 6't8 S'06: SZ: oP: aLU'O6P: p P 8 ::: :::, ::::: : 6'OL: '98: SZ'L6: 8Z 09 euxop: op P ::: ::: :::: : : SO'OL: 8E'98: S't8: oP: SO['O: O: (9) 30: P: oP: 9: ::: ::: :::: : : 'LL: 5'8L: 9'66: OZ: L'O:L 08: (S) 80: L 08: oP: 9: *. ... ... :S'6: 9'98: 9't6: oP: oP:[L 08: oP: L 09L: oP: t,: : S'L: L'98: S9Z'ú6:: SO0L'O: L 0: (t) IO: Lu 08: N OL Eú: ::X: X[ %: :: aunLoA: aJ:eN: N wnLOA UO.L REVENDICATIONS 1 ) Procédé de chloration d'hydroquinone essentiellement en monochlorohydroquinone au moyen de chlore à l'état naissant caractérisé en ce que l'on fait réagir l'hydroquinone avec une solution aqueuse d'acide chlorhydrique et de l'eau oxygénée en présence d'un solvant organique de l'hydroquinone inerte dans les cxonditions de la réaction. 2 ) Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le solvant est choisi dans le groupe formé par les acides alcanoYques et les éthers. 3 ) procédé selon l'une quelconque des revendications 1 A 2, caractérisé en ce que le solvant de l'hydroquinone est miscible avec la solution aqueuse d'acide chlorhydrique dans les conditions de la réaction. 4 ) Procédé selon la revendication 3, caractérisé en ce que la réaction est conduite en phase homogène. 50) Proc4dé selon l'une quelconque des revendications 1 A 4, caractérisé en ce que le solvant est choisi dans le groupe formé par l'oxyde d'éthyle, l'oxyde d'isopropyle, l'oxyde de n-butyle, le dioxane, le diglyme, l'acide acétique. 60) Proc6dé selon l'une quelconque des revendications 1 A 5, caractérisé en ce que la concentration de la solution aqueuse d'acide chlorhydrique est au moins égale à 7 moles par litre. ) Proc6dé selon l'une quelconque des revendications 1 A 6, caractérisé en ce que la temprature est comprise entre 0 et 150 C. 8 ) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 A 7, caractérisé en ce que la quantit6 d'acide chlorhydrique est d'au moins 1 -mole par mole d'hydroquinone. 9 ) Procéd& selon l'une quelconque des revendications 1 a 8, caractérisé en ce que la quantité d'eau oxygénée est comprise entre 1 et 1,2 mole par mole d'hydroquinone. 10 ) Procédé de chloration de l'hydroquinone selon l'une quelconque des revendications 1 à 9, caractérisé en ce que l'on ajoute progressivement une solution aqueuse d'eau oxygénée sous agitation à un mélange homogène d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique et d'une solution d'hydroquinone dans un solvant organique inerte dans des conditions choisies pour assurer l'homogénéïté du milieu réactionnel au moins jusqu'à la fin de l'addition de l'eau oxygénée.