FR 2555412 A1 19850531 FR 8417800 A 19841122 :1 La présente invention concerne un mélange de sels qu'on peut utiliser comme additif pour les aliments, un agent de préservation, des sels fruités, une poudre de cuisson au four ou une préparation de maintien de la santé. On sait qu'actuellement les hommes reçoivent un excès de calcium et surtout de sodium mais trop peu de potassium et de magnésium à partir de la nourriture. Il en résulte des états d'excès ou de carence ou même des maladies, telles que les attaques, l'hypertension, les arythmies cardiaques et parfois même des morts soudaines d'origine cardiaque. Les médicaments diurétiques sont couramment utilisés pour le traitement de l'hypertension. Ils réduisent l'action du sodium sur l'organisme en augmen- tant son excrétion dans l'urine. Cependant, ces médica- ments augmentent également l'excrétion des ions potassium, magnésium et hydrogène. Les diazides diuré- tiques, qu'on utilise le plus couramment, réduisent simultanément l'excrétion du calcium. Ce phénomène, sur- tout conjointement avec une alimentation non équilibrée en sodium, calcium, potassium et magnésium, est fréquemment à l'origine d'une carence en potassium ou magnésium, carence en ion hydrogène, c'est-à-dire l'al- calose, et une augmentation excessive et nuisible de calcium. L'alcalose est un état particulièrement nocif car elle provoque une nouvelle baisse des concentra- tions déjà trop faibles de potassium et de magnésium dans le plasma et dans d'autres fluides extra-cellu- laires. La baisse de la concentration en ions potassium, magnésium et hydrogène ainsi que l'augmentation de la concentration en calcium dans le plasma et autres fluides extra-cellulaires provoquent un accroissement des ris- ques des arythmies cardiaques et des lésions du myocarde, par exemple un infarctus cardiaque. L'administration du seul potassium ne s'est cependant pas révélée efficace, par exemple pour la prévention de l'arythmie cardiaque, surtout si le patient souffre également d'une déficience en magnésium. L'administration du seul potassium augmente la carence en magnésium avec les effets nocifs qui en découlent. D'autre part, l'administration du seul magnésium peut provoquer une réduction même fAcheuse de la concentra- tion en potassium à l'extérieur des cellules quand la A.T.P. ase de sodium-potassium activée par l'accroissement du magnésium, transfère le potassium à l'intérieur des cellules. En outre, l'abondante alimentation en sodium augmente l'excrétion du potassium et du magnésium dans l'urine. Même le potassium et le magnésium ensemble peuvent être inefficaces pour empêcher les arythmies cardiaques et la lésion du muscle cardiaque si le patient souffre en même temps d'alcalose. L'alcalose peut même empirer car de nombreux sels physiologiquement acceptables de potassium ou de magnésium ont une action alcalisante. Une augmentation de la concentration de l'ion hydrogène seul provoque une réduction poussée au point d'être nuisible des quantités de potassium et de magnésium à l'intérieur des cellules à moins qu'une quantité suffisante de potassium et de magnésium soit disponible pour l'espace extra-cellulaire à partir des voies alimentaires. Il est connu de tenter de corriger une alimen- tation excessive en sodium en employant des mélanges de sels dans lesquels le sodium a été remplacé en par- tie ou en totalité par d'autres substances qui tendent à imiter le goût du sel de sodium. On a utilisé en général des sels de potassium ou de calcium à titre de substance de remplacement. L'emploi des sels de calcium n'est toutefois pas raisonnable car il augmente la charge de calcium sur l'organisme qui est déjà trop élevée. Les sels de potassium seuls, d'autre part, ont fréquemment un arrière-goût amer et déplaisant. Dans le brevet FI 60.107 (qui correspond au brevet GB 2.015.863), on suggère un mélange de sels contenant en poids, 50 à 65% de chlorure de sodium, à 40% de chlorure de potassium et 5 à 20% de chlorure ou sulfate de magnésium. En utilisant ce mélange au lieu du sel de table usuel, on peut réduire l'absorption du sodium et augmenter celle de potassium et de magnésium. Cette composition de sels n'est cependant pas satisfaisante du fait que le rôle plutôt crucial de l'ion hydrogène dans le métabolisme de potassium et de magnésium n'a pas été encore reconnu. En outre, dans la composition de sel de FI 60.107, il faut employer le sulfate ou le chlorure hydraté de magnésium. Il en est ainsi du fait que la plupart des autres sels de magnésium ne sont pas suffisamment solu- bles dans l'eau. Le chlorure de magnésium est extrêmement hygroscopique alors que le sulfate de magnésium libère facilement son eau cristalline a l'état tiède. C'est pourquoi le mélange devient facilement humide et s'agglo- mère. La présente invention a pour objet une composi- tion de sel qui, de façon naturelle, empêche les inconvé- nients d'une alimentation non équilibrée en sodium, calcium, potassium et magnésium et aussi les inconvé- nients nocifs de certains médicaments diurétiques, mais dont le goût et les propriétés physiques sont cependant acceptables pour l'homme. On a donc découvert un mélange de composés physiologiquement utilisables qui contient à la fois des ions magnésium, potassium, sodium et hydrogène sous forme de cations dissociables. La quantité de l'ion magnésium est de 1 à 80%, celle de l'ion potassium est de 2 à 90%, celle de l'ion sodium est de O à 80% et celle de l'ion hydrogène est de 0,5 à 80% de la quantité molaire globale desdits ions. Par l'utilisation du mélange de sels ainsi découvert, pour remplacer le sel de table ou les compositions de sels connues, on est en mesure d'empêcher les inconvénients provenant dans l'équilibre électrolytique du corps par suite d'une alimentation mal équilibrée, du dosage séparé dea substances et du traitement médical par des diuréti- ques et, en outre, d'augmenter la concentration de l'ion hydrogène dans le corps lors d'une alcalose. On a découvert également que la composition - ainsi réalisée possède en outre certaines propriétés tout à fait inattendues. Quand on alimente les rats dits en hypertension spontanée avec des aliments secs contenant 8% de chlorure de sodium, la tension artérielle chez les rats augmente fortement et les rats meurent rapidement d'une attaque d'apoplexie. Quand on remplace le chlorure de sodium par la même quantité du mélange selon l'invention, la tension artérielle monte éga- lement mais pas au point qu'on atteint avec l'emploi du chlorure de sodium. Cependant, de façon-tout à fait inattendue les rats deviennent plus sains et vivent plus longtemps que les rats ayant une plus faible tension artérielle et qui sont nourris avec des aliments à faible teneur en sel. Les réactions des rats à hyperten- sion spontanée constituent des bons exemples à suivre lors de la recherche concernant l'hypertension chez l'homme. On peut donc s'attendre à ce que ce mélange donne les mêmes effets également chez l'homme. Les propriétés de préservation du mélange nouveau des sels se sont révélées comme meilleures qu'avec d'autres mélanges contenant du potassium et du magnésium. On peut aussi réduire la quantité globale de sels requise pour la préservation car le plus faible pH améliore lui aussi la qualité de la préservation. Dans les nouvelles compositions de sels, on peut également employer des composés de magnésium, tels que l'oxyde ou le carbonate de magnésium, qui sont seulement solubles dans un milieu acide. On peut donc éviter l'emploi du sulfate ou chlorure de magné- sium et préparer des compositions utilisables également dans les climats chauds et humides. On a également remarqué que les acides et les sels acides intensifient le goût salin du mélange. Cela réduit également la nécessité d'emploi du sodium. En raison de leur caractère plus sain, les nouvelles compositions de sels sont aussi mieux acceptables qu'un simple sel de table ou un mélange usuel de sels, pour distribuer des éléments sous forme de traces, comme l'iode, le fluor, le cuivre, le sélénium, le chrome, le zinc, le fer etc.. . ou des vitamines à l'ensemble de la population. La solubilité de nombreux composés d'éléments sous forme de traces augmente et il en résulte aussi l'accroissement de leur disponibilité biologique. Dans le mélange, les composés utilisables de magnésium sont notamment le sulfate, l'oxyde et le carbonate d magnésium mais on peut aussi employer d'au- tres composés. Les composés appropriés de potassium sont, par exemple, le carbonate et bitartrate de potassium, le tartrate de potassium-sodium ainsi qu'en parti- culier le chlorure et le bicarbonate de potassium. Les composés de sodium qu'on peut employer sont, par exemple, le glutamate et le citrate de sodium ainsi qu'en particulier le chlorure et le bicarbonate de sodium. En ce qui concerne les composés qui libèrent l'ion hydrogène, on peut employer notamment le chlorhy- drate de lysine, l'acide tartrique et l'acide citriqueo D'autres composés éventuellement utilisables sont no- tamment les acides benzoique, sorbique et ascorbique, le chlorhydrate d'acide glutamique ainsi que certains autres acides aminés acides et leurs sels. On peut utiliser le mélange selon l'invention comme additif aux aliments pour remplacer le chlorure de sodium comme sel de table, comme un agent de préservation, comme sel fruité, comme poudre pour cuisson au four ou comme une préparation qui maintient la santé. Dans une préparation appropriée d'un sel de table, la quantité de l'ion magnésium est de 1 à 30% (en particulier 2 à 15%), celle de l'icnpotassium est de 10 à 80% (en particulier 15 à 40%), celle de l'ion sodium est de 15 à 90% (en particulier à 80%) et celle de l'ion hydrogène est de 0,5 à 20% (en particulier 1 à 5%). Deux des dosages préférés sont donnés dans les exemples 1 et 2. En particulier, à titre d'agent de préserva- tion, on peut employer un mélange qui contient 2 à 20% d'ion magnésium, 15 à 40% d'ion potassium, 40 à 70% d'ion sodium et 5 à 20% d'ion hydrogène. L'une des compositions préférées sera donnée dans l'exemple 3. En particulier, la préparation de sel fruité contient 3 à 80% d'ion magnésium, 4 à 90% d'ion potassium, O à 80% d'ion sodium et 2 à 80% d'ion hydrogène. Le mélange contient une certaine quantité d'acide de fruit ayant un goat agréable, par exemple de 2 à 75% de la quantité molaire totale des dosages indiqués et aussi, de préférence, un ion bicarbonate de sorte que la solution devient une boisson pétillante ayant un godt frais. Une préparation typique d'un sel fruité est donnée dans l'exemple 4. Une poudre pour cuisson au four, selon l'in- vention, contient 4 à 80% d'ion magnésium, 4 à 80% d'ion potassium, 5 à 90% d'ion sodium et 0,5 à 40% d'ion hydrogène. Le mélange doit en outre contenir un ion bicarbonate à partir duquel l'anhydride carbonique se dégage pour lever la pate. L'exemple 5 décrit un mélange préféré de poudre de ce genre. Une préparation qui maintient la santé et empêche la perturbation de l'équilibre électrolyti- que contient 2 à 90% d'ion magnésium, 2 à 90% d'ion potassium, O à 70% d'ion sodium et 1,5 à 80% d'ion hydrogène. Les exemples 6 et 7 décrivent des mélanges préférés. EXEMPLE 1 Préparation de sel de table MgSO. 7H20 12 g KC1 28 g NaCl 58 g Lysine. HCl 2 g (Rapports molaires Mg:K:Na:H d'environ 3:26:69:1) EXEMPLE 2 Préparation de sel de table MgCO3 1 g MgO 2 g KCl 25 g NaCl 60 g Acide tartrique 10 g Lysine. HC1 2 g (Rapports molaires Mg:K:Na:H d'environ 4:21:66:9) EXEMPLE 3 Sel de préservation MgC12. 6H20 9 g KC1 21 g NaCl 50 g Acide benzolque 20 g (Rapports molaires Mg:K:Na:H d'environ 4:24:58:14) EXEMPLE 4 Sels fruités MgO 2 g KHCO3 20 g NaHCO3 20 g Na2CO3 3 g K-Natartrate 13 g K-Na -tartrate 1 g Acide citrique 27 g Acide tartrique 27 g (Rapports molaires Mg:K:Na:H d'environ 4:16:21:60) EXEMPLE 5 Poudre pour cuisson au four MgO 20 g KHCO3 60 g NaHCO3 10 g Lysine. HC1 10 g (Rapports molaires Mg:K:Na:H-d'environ 39:47:9:4) EXEMPLE 6 Mélange de maintien de santé pour comprimés ou gélules MgO 28,5 g KC1 52,7 g NH4C1 18,8 g (Rapports molaires Mg:K:H de 40:40:20) EXEMPLE 7 Mélange qui maintient la santé pour comprimés effervescents ou poudres MgO 9 g KC1 8 g KHCO3 16 g Acide citrique 67 g (Rapports molaires Mg:K:H d'environ 28:33:39) REVENDICATIONS 1 - Mélange de composés physiologiquement utilisables, caractérisé en ce qu'il contient des ions dissociables magnésium, potassium, sodium ou hydrogène et en ce que la quantité de l'ion magnésium est de 1 à 80%, celle de l'ion potassium est de 2 à 90%, celle de l'ion sodium est de 0 à 80% et celle de l'ion hydrogène est de 0,5 à 80% de la quantité molaire totale desdits ions. 2 - Mélange selon la revendication 1, caractérisé en ce que la quantité de l'ion magnésium est de 1 à 30%, celle de l'ion potassium est de 10 à %, celle de l'ion sodium est de 15 à 90% et celle de l'ion hydrogène est de 0,5 à 20% de la quantité molaire totale desdits ions. 3 - Mélange selon la revendication 2, caractérisé en ce que la quantité de l'ion magnésium est de 2 à 15%, celle de l'ion potassium est de à 40%, celle de l'ion sodium est de 50 à 80% et celle de l'ion hydrogène est de 1 à 5% de la quantité molaire totale desdits ions. 4 - Mélange selon la revendication 2, caractérisé en ce que la quantité de l'ion magnésium est de 2 à 20%, celle de l'ion potassium est de 15 à %, celle de l'ion sodium est de 40 à 70%, et celle de l'ion hydrogène est de 5 à 20% de la quantité molaire totale desdits ions. - Procédé d'utilisation d'un mélange selon la revendication 2 ou 3, caractérisé en ce qu'on l'emploie comme un additif pour l'alimentation. 6 - Procédé d'utilisation d'un mélange selon la revendication 2 ou 4, caractérisé en ce qu'on l'emploie pour la préservation des aliments. 7 - Mélange selon la revendication 1, caractérisé en ce que la quantité de l'ion magnésium est de 3 à 80%, celle de l'ion potassium est de 4 à 90%, celle de l'ion sodium est de 0 à 80% et celle de l'ion hydrogène est de 2 à 80% de la quantité molaire totale desdits ions et en ce que le mélange contient des acides de fruits à titre de source d'ion hydrogène en une quantité de 5 à 70% de la quantité molaire totale des cations précités. 8 - Mélange selon la revendication 1, caracté- risé en ce que la quantité de l'ion magnésium est de 4 à 80%, celle de l'ion potassium est de 4 à 80%, celle de l'ion sodium est de 5 à 90% et celle de l'ion hydrogène est de 0,5 à 40% de la quantité molaire globale desdits ions et en ce que le mélange contient en outre l'ion bicarbonate qui libère de l'anhydride carbonique en une quantité de 5 à 100% de la quantité de cations précités. 9 - Procédé d'utilisation d'un mélange selon la revendication 8, caractérisé en ce qu'on l'emploie pour lever la pAte. - Mélange selon la revendication 1, caracté- risé en ce que la quantité de l'ion magnésium est de 2 à 90%, celle de l'ion potassium est de 2 à 90%, celle de l'ion sodium est de 0 à 70% et celle de l'ion hydrogène est de 1,5 à 90% de la quantité molaire globale desdits ions.