FR 2498180 A1 19820723 FR 8100967 A 19810120 1. La présente invention concerne un ncuveau procédé pour la préparation d'hydroxybenzaldéhydes par oxydation d'alcools primaires hydroxybenzyliques à l'aide d'oxygène au de gaz contenant de l'oxygène dans des milieux aqueux alcalins. Dans l 'art antérieur, de très nnombreux procédés soit chimiques, soit catalytiques, ont été proposés pour oxyder un alcool benzylique en benzaldéhyde correspondant. On sait, en particulier, oxyder un alcool hydroxybenzylique, substitué ou non, en hydraxybenzaldéhyde correspondant, par oxydation catalytique -par l'oxygène ou des gaz contenant de l'oxygène, en milieux aqueux alcalins et en présence d'un catalyseur métallique à base d'un métal noble cnomme le platine ou le palladium. Pour éviter des inconvénients propres à ces procédés tels que la nécessité d'utiliser des quantités importantes de catalyseur, la demande de brevet allemand DE AS 15. n 1.188.069 (US nO 3. 321.526) enseigne l'emploi d'acide borique camme activateur des catalyseurs au palladium; d'autres activateurs de ce type d'oxydation ont été proposés conie, par exemple, selon le brevet des Etats-Unis d'Amérique n 3.673.257, les ions cadmiun, cérium, indium, lanthane, cuivre, yttrium, magnésium, uranyle, zinc, cadmium- -tétramine ou selon la demande de brevet japonais nO 55-59128, un sel inorganique d'un métal choisi parmi les métaux suivants: plomb, bismuth, argent et étain. D'autres procédés ont été décrits en vue soit d'abaisser la consaomation en métal du groupe du platine, soit d'inhiber des -réactions secondaires, soit enfin pour préparer un aldéhyde aromatique particulier. Ainsi, la demande de brevet français nO 77-13941 (2.350.323) enseigne l'emploi d'un catalyseur à base d'un métal noble du groupe du platine associé à du plomb, de l'argent, du tellure et/ou de l'étain et/ou leurs composés, la demande de brevet français n 75-09932 (2.305.420) décrit un cocatalyseur à base d'un dérivé du bismuth, la demande de brevet japonais n 55-22615 révèle un procédé d'oxydation de l'alcool pipéronylique en pipéronal en présence d'un catalyseur à base d'un métal du groupe du platine associé à un sel inorganique d'un métal choisi parmi les métaux suivants: plmanb, bismuth, argent et étain 2. et enfin le brevet des Etats-Unis d'Pmérique n0 4.19G.605 réalise l'accélération de l'oxydation catalytique par activation du catalyseur à base de palladiumn par réaction pralabie de celui-ci avec un alcool hydrccybenzyiique. - Il est à signaler que dans tous ces procédés le rôle de la température n'est pas negligeable et peut parfois être détenrminant. Il est aussi connu de réaliser l'oxydation catalytique d'un alcool hydroxybenzyiique en présence d'un solvant organique. C'est ainsi que la demande de brevet japonais n 55-35003 enseigne une telle oxydation conduite soit dans le diméthylsulfoxyde soit dans le diméthylfotm-mride en présence d'un catalyseur au vanadium. De plus la température doit tre comprise entre 100 et 150 C. Ainsi, les procc!és d &oxydation d alcools hydroxybenzy- liques en hydroxyberizaldéhdes, en milieu aquex alcalin, p-ir l'oxygéne ou des gaz cont(rant de lo:ygene, sont des procéads catalytiques deindant un catalysear métall.iue consti-Lxé soit par nlm dérivé du vanadilm soit par un métal du gro..pe du plat'ne seul u en association avec divers ions minéraux. Ces eatalyseurs oné4reux nécessi-ïent, n fin de réaetion, des trait.efents ccteRux prc les ré,uprer et/ou les rpurifier et entrainnt de ee fait des,tes inéluctables grevant d'autant les câîts de fabrication. En bu 1c le respect de tei.p6ratures réaetiomnelles dépassanrr souvent 50 OC impilque des consCmmations d'énergie thcnnique non négl.geables - nant s'ajouter à ces coûts. ur, -1 a mamnten ant té ouvé par la Demanderesse, d'une -manière tout à fait inattrnd ue, et c'est 'oblet de la présente inven- tion, un nouveu plrocédé pour la préparation d hydProxybenzaldêhydes par cxydation d'alcools primaires hydroxybenzylues à l'aide d'c.oy,ène ou de gaz contenant de l'oxygène, en milieu aqueux, alcalin caractérisé par le fait que cette oxydation est effectuée, d'une part, une tenpe- rature inférieure ou égale à 500 C, et, d'autre part, en absence de tout catalyseur de quelque nature que ce soit. Suivant une caractéristique de iventon le milieu aqueux alealin est constibté par une solution aqueuse d'un hydrxccyde alcalin utilisé en une quantité telle que ie rapport nmolaire hydroxyde! alcool hydrcoxybenzylique soit ccmnris erne 2,275 et 10. Suivant une variante, le milieu aqueux alcalin peut être additionn1 3. d'un solvant organique inerte dans les conditions réactionnelles et miscible à l'eau. Suivant une autre caractéristique, le milieu réactionnel peut comporter un accélérateur au un mélange d'accélérateurs à base des métaux - suivants: cuivre, cobalt, fer et manganèse. Plus précisément, selon cette variante du procédé, les accélérateurs susceptibles d'être utilisés sont des ions métalliques issus d'oxydes ou de sels minéraux ou organiques, anhydres ou hydratés, de cuivre, de cobalt, de fer et/ou de manganèse, à divers degrés de valence tels que le sulfate de cuivre II, le chlcrure de cobalt II hexahydraté, le chlorure de fer III, le sulfate de manganèse II. Le procédé selon l'invention offre divers avantages tels que la réalisation de l'oxydation en phase honogène, la suppression de catalyseur à base de métal noble du groupe du platine, la possibilité - d'effectuer l'oxydation en absence de catalyseur de quelque nature que ce soit au selon la variante du procédé en présence d'ions métalliques accélérateurs à divers degrés de valence, peu onéreux, précédem.ent cités et enfin la possibilité de travailler à températures pouvant ne pas dépasser 50oC. 20. Les quantités d'accélérateur(s) à utiliser selon la variante du procédé selon l'invention peuvent varier entre de larges limites. L'effet accélérateur est déjà sensible avec des additions de 0,01 équivalentgrame du métal ou du composé métallique par mole d'alcool hydroxybenzylique engagée. Habituellement, on utilise de 0,01 25. à 0,5 équivalent-gramme du métal au du composé métallique par mole d'alcool hydroxybenzylique engagée. Le procédé selon l'invention est mis en oeuvre en milieu aqueux alcalin, l'agent alcalin étant avantageusement un hydroxyde alcalin tel que l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium. On -utilise généralement plus d'une mole d'agent alcalin par mole d'alcool hydroxybenzylique mise en oeuvre. Avantageusement, on opère avec un excès égal ou supérieur à 2,25 moles d'agent alcalin par mole d'alcool engagée et le rapport molaire agent alcalin sur alcool engagé est habi- tuellement ccmpris entre 2,25 et 10. 4. la concentration de l'alcool hydroxybenzylique dans la solution aqueuse alcaline est choisie, en général, de manière à conser- ver une solution tout au cours de la réaction d'oxydation. Généralement, on adopte une concentration ponderale en alcool hydroxybenzylique comprise entre 5 et 40 %. Dans certains cas particuliers o l'alcool de départ présenterait une très mauvaise solubilité en milieu aqueux alcalin, on peut utiliser un tiers solvant organique miscible à l'eau et inerte dans les conditions réactionnelles tel qu'un alcool primaire aliphatique en C1-C3, le dioxanne, de manière à obtenir une solution. -On peut facilement déterminer par quelques essais préalables la nature et la quantité de solvant à utiliser dans chaque cas particulier. Paur réaliser le procédé selon l'invention, il est important que l'oxygène ou les gaz contenant de l'oxygène soient en contact intime avec la solution aqueuse alcaline contenant l'alcool -hydroxybenzylique de départ et éventuellement le ou les accélérateur(s). Pour ce faire, on travaille habituellement sous une bonne agitation et sous une pression d'oxygène ou de gaz contenant de l'oxygène supérieure à la pression ambiante. Avantageusement, on effectue cette oxydation sous une pression comprise 20. entre 2 et 10 bars. On peut, si on le désire, suivre le déroulement de l'oxydation par la quantité d'oxygène absorbée, mais le plus souvent cette absorption s'arrête d'elle même ou se ralentit très fortement lorsque la quantité théorique d'oxygène nécessaire pour former l'aldé- hyde cherché a été absorbée. Mais, préférentiellement, on suit, si nécessaire, l'avancenent de la réaction par analyse physique telle que l'analyse par résonance magné- tique nucléaire du proton, RMN, d'une prise d'essai préalablement traitée. On met habituellement en oeuvre le procédé selon l'inven- -tion à une température inférieure ou égale à 50 C et avantageusement à une tenpérature comprise entre 25 et 50 C. Les alcools hydroxybenzyliques primaires utilisés comme produits de départ répondent à la formule générale, I, 5. (R) n ( CH2 OH) m dans laquelle m est égal à 1 ou 2 n est égal à 1,2,3,... (5-m) R, identiques ou différents, représentent un atome d'hydrogène, un atome d'halogène, un groupement alkyle, aryle, alcaxyle, hydroxyle, méthylènedioxy, carboxyle ou un noyau condensé. Les substituants R particulièrement préférés sont des groupements alkyle, alccxyle, hydroxyle ou méthylènedioxy. Les alcools hydrcKybenzyliques primaires de formule géné- rale, I, sont connus ou peuvent être obtenus selon des moyens connus tels que l'addition d'une ou plusieurs moles de formaldéhyde sur un phénol substitué de formule générale, II: OH (R)n II dans laquelle n est égal à 1,2,3,4 et R conserve la signification donnée précédemment. - Un autre avantage du procédé selon l'invention est qu'il peut être mis en oeuvre au départ d'alcools hydroxybenzyliques bruts, non purifiés, contenant entre autres diverses impuretés issues de leurs préparations, ou encore au départ de mélanges d'alcool hydroxybenzyli- ques isomères (isomanères de constitution). Dans ce dernier cas, en fin de réaction d'oxydation, on purifie les hydroxybenzaldéhydes formés selon des moyens connus tels que l'entrainement à la vapeur d'eau, la distillation, la cristallisation fractionnée, la chrcmatographie. On peut aussi oxyder sélectivnement un des deux groupements hydroxyméthyle en aldéhydee on obtient ainsi des hydroxybenzaldéhydes substitués, entre autres, par un groupement hydroxyméthyle. 6. En fin de réaction, l'isolement de l'hydroxybenzaldéhyde cherché est réa- lisé par acidi fication à pH inférieur ou égal à 3,5 du milieu réaction- nel préa]ablenent filtré, si besoin est, pcur éliminer éventuellenent quelques mnplretés mécaniques, suivie d'une séparation de l'hydroxyben- -zaldéhyde ainsi libéré selon des moyens connus en soi tels que filtra- tion, extraction, entrairenent à la vapeur d'eau. Si nécessaire, l'hydro- xybenzaldéhyde peut être ensuite purifié par des moyens connas tels que recristallisation, distillation, etc. Les temps de réaction varient en fonction de naombreux facteurs: nature de l'alcool de départ, vitesse d'agitation, tempera- ture réactionnelle, pression d'oxygène ou de gaz contenant de l'oxygène, concentration en accélérateur et en agent alcalin, etc... et ils peu- vent varier dans une la ge gammne, mais ils sont en général campris entre 1 heure et 48 heures. - les hyinox-benzaldéhydes obtenus selon le procédé de l'invention sont d' im.potants intermédiaires de synthèse organique et/o. des matières précieuses pour l'obtention dc'arzmes ou de parfums. Les exenples suivants sont destines à illustrer le procédé selon l'invention, mais ne le limitent en aucune façon. 20. Expies 1 a. On chauffe à 500 C durant 24 heures sous agitation de 1000 tours par minute et sous une pression d'oxygène de P bars, une solution de - 0,63 mole (78,2 g) d'alcool paraijidroxyblenz--lique, AH3, - - a moles (y g) d'hydroxyde de sodium en pastilles, dans 300 g d'eau. En fin de réaction, le milieu reactio.nel refroidi et ramene à la pression ambin-ie est dilue à l'eau, puis acidifie à pH = 3 avec de l'acide chlorhydrique concenré, filtré, si neécessaire, pour éliminer des impuretés mécaniques et enfin soumis à des extractions répétées avec de l'acétate d'éthyle. les phases organiques d'extraction réunies sont ensuite lavées à l'eau, séchées sur sulfate de magnésium anhydre, filtrées et concentrées à sec sous vide à une température inférieure ou égale à 30 C. On isole ainsi b granmmses d'un mélange d'alcool de départ et de parahydroxybenzaldéhyde, PHB, sous forme d'huile, dont les proportions relatives sont déterminées par résonance magnétique nucléaire, R M N, en solution dans le chloroforme deutéré. 7. Dans le tableau I suivant, sont mentionnés les différents facteurs de ces exemples ainsi que les rendements, R, les taux de conversion, T, et les sélectivités, S. Le rendemnent, R, est le nanbre de moles d'aldéhyde formé sur le rnombre de moles d'alcool mis en oeuvre, multiplié par -cent. Le taux de conversion, T, est le rapport du ncambre de moles d'alcool consomé sur le nmanbre de moles d'alcool mis en oeuvre, multi- plié par cent. la sélectivité, S, est le rapport du nanombre de moles d'aldéhyde formé sur le ncmbre de moles d'alcool consommé, multiplié par cent. Ces trois paramètres sont reliés par la relation: R = S.T. 1 T A B L E A U I co cO ") osj Ex. Na OH Rapport Pression Poids % massiques n0 moles granmes molaire 02 brut en aldéhyde aleool S % T % R % a y NaOH/aleool en bars b PHB AHB P 1 2,88 115,2 4,6 8 34,5 61,9 38,1 33,4 83 27,8 2 1 40 1,6 8 59,4 10 90 24,5 31,7 7,8 3 5,76 230,4 9,1 8 72,5 57 43 88,9 60,3 53,6 àp 9. Exemnles_4 à 8 On chauffe à 50 C durant 24 heures sous une agitation de 1000 tours par minute et sous une pression de 8 bars d'oxygène un mélange de: - 0,63 mole (78,2 g) d'alcool parahydroxybenzylique, - 2,88 moles (115,2 g) d'hydroxyde de sodium en pastilles, - c moles (x grammes) d'un sel métallique choisi parmi les sels suivants: sulfate cuivrique pentahydraté, chlorure de cobalt II hexahydraté, chlorure ferrique hexahydraté, sulfate de nickel II 10.heptahydraté, sulfate de manganèse II tétrahydraté dans 300 g d'eau. On opère ensuite selon l'exemple 1. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau II. Le rapport molaire sel métallique sur alcool parahydroxybenzylique est de 0,0127. v TAB L E A U Il i.I Ex. Sel métallique Nature du Rapport Poids du % massiques molaire sel produit n e oaire slpout aldéhyde aleool S% T% R% n moles poids e métallique brut en g aldéhyde Acool T R en g métallique sur alcool bB AB 4 0,008 2 CuS04,5H20 0,0127 69,3 82,3 17,7 88,1|84 74,1 |0,008 1,9 CoCl2 6H20 0,0127 64,4 100 0 83,8 100 83,î| 6 0,008 2,2 FeCl3, 6H20 i 0,0127 49,9 51,8 48,2 47,7 69,8 33,4 7 0,008 2,24 NiSO4,7H20 0, 0127 34,2 56 44 30,8 80,9 24,9 8 0,008 1,8 MnSO4,4H20 0,0127 57,9 46,6 53, 4 57,9 60,3 34,9 _[_ __,__ _ _0_8_ J -. .. i_ _ C, 11. xemples 9 16: On chauffe à 80 C durant t heures sous une agitation de 1000 tours par minute et sous une pression de P bars d'oxygène, une solution de -- 0,63 mole (78,2 g) d'alcool parahydroxybenzylique - a moles (y g) d'hydroxyde de sodium en pastilles c moles (z g) de sulfate cuivrique pentahydraté dans n grammes d'eau. On opère ensuite selon l'exemple 1. Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau III. T A B L E A U III Ex NaOH Eau CuSO4,5H20 Tempé- Durée Pression Poids % massiques a y n o moen rature t 0.2 de aldhyde alcool S% T% R% y en moles g z 9 C en h en bus produit a s a moles g c z F rteHB AHB grnammes 9 1,62 64,8 300 0,046 11,4 50 8 8 49 94 6 62,2 96,2 59,8 2,88 115,2 300 0,046 11,4 50 24 8 74,7 100 0 97,7 100 97,7 11 1,62 64,8 300 0,008 2 50 24 8 69 100 0 89,8 100 89,8 12 1,62 64,8 300 0,046 11,4 50 8 2 73,5 92 8 94,3 92,5 87,3 13 1,62 64,8 300 0,004 I 50 8 8 55,3 92 8 70,2 94,3 66,7 14 1,42 56,8 235 0,0063 1,57 50 8 8 76,3 94 6 77,1 95,4 73,5 1,62 64,8 300 0,046 11,4 25 24 8 62,2 92 8 79,5 93,6 74,4 16 1,134 45,4 150 0,008 2 50 24 8 97,1 94 6 78,5 95,3 74,8 C> E. c' J v- 13. Exeples 17 à 19: En operant selon un mode opératoire similaire à celui décrit dans l'exemple 1 et sous des conditions réactionnelles mention- nées dans le tableau IV, on obtient au départ de l'alcool orthohydroxy- benzylique OHB (saligénol) et de l'alcool vanillique, AV, les résultats indiqués dans le tableau IV. 0%- 4r T A TABLEAU IV CHB: alcool orthohydroxybenzylique AV: alcool vanillique Lk. Nature de Poids de NaOH Nature du Poids du Eau T Durée NO l'alcool l'alcool moles g catalyseur catalyseur en BOC t S% T% R% moles g heure 17OHB 78,2g 0,63 2, 88152Cu 4H2 0,0146 11,4 300 I0 24 41 0 8, mole 18 OEB 78,2g 0,63 1,62 64, 8 OiSO4,5H20 0,046 11,4 300 50 24 60,75 100 60,75 mole 19 AV 97,1g 0,63 1, 62 64,8 CUS04,5H20 0,008 2 300 50 7 58,3 mole 15. Il va de soi que la présente invention n'a été décrite qu'à titre purement explicatif et nullement limitatif et que toute modification utile pourra y être apportée sans sortir de son cadre tel que défini dans les revendications ci-après. 16. REVENDICATIONS 1. - Procédé pour la préparation d'hydroxybenzaldéhydes par oxydation d'alcools hydroxybenzyliques de formule générale (R)n ( CH2 OH) m dans laquelle m est égal à 1 ou 2, n est égal à la différence 5-m et les restes R sont identiques ou différents et représentent chaeun -un atone d'hydrogène cu d'halogène ou un groupe alkyle, aryle, alcoxyle, hydroxyle, carboxyle ou méthylènedioxy ou un noyau condensé, avec l'oxygène ou de gaz contenant de l'oxygène caractérisé par le fait qu'il est effectué en milieu aqueux alcalin en absence de tout catalyseur de quelque nature que ce soit, à une température caomprise entre 25 et 50 C et en présence d'un hydroxyde alcalin en quantité telle que le rapport molaire hydroxyde alcalin/aleool hydroxybenzylique engagé soit compris entre 2,25 et 10. 2. - Procédé selon la revendication 1 caractérisé par le fait qu'il est mis en oeuvre sous une pression d'oxygène ou de gaz 15.contenant de l'oxygène supérieure ou égale à 1 bar. 3. - Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 et 2 caractérisé par le fait que l'hydroxyde alcalin utilisé est l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium. 4. - Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3 caractérisé par le fait qu'il est accéléré par addition d'un composé ou d'un mélange de composés d'un métal choisi parmi le cuivre, le cobalt, le fer et le manganèse. 5. - Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4 caractérisé par le fait que le rapport molaire du composé métallique -sur l'alcool hydroxybenzylique engagé est compris entre 0,01 et 0,1. 6. - Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5 caractérisé par le fait qu'il est effectué en phase homogène avec une concentration pondérale en aleool hydroxybenzylique de départ 17. campris entre 5 et 40%. 7. - Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 6 caractérisé par le fait qu'il est effectué en présence d'ions cuivriques ou d'ions cobalt II ou d'un mélange de ces ions. - 8. - Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 7 caractérisé par le fait que l'on opère en présence d'un solvant organique inerte dans les conditions réactionnelles et miscible à l'eau. 9. - Application du procédé selon l'une quelconque des -revendications 1 à 8 à l'obtention du parahydrcxybenzaldéhyde ou de l'aldéhyde salicylique ou un mélange de ces deux aldéhydes.