FR 2479806 A1 19811009 FR 8007876 A 19800402 PROCEDE DE PREPARATION D'ACIDES CARBOXYLIQUES PAR CARBONYLATION La présente invention a pour objet un procédé de préparation d'acides carboxyliques, et plus particulièrement de l'acide acétique, par carbonylatior d'un alcool. Il est bien connu, en particulier, que l'acide acétique peut être produit par carbonylation du méthanol, dans des conditions relativement sévères de pression, en présence de nickel et d'un halogène libre ou combiné. C'est ainsi qu'il a été proposé, notamment, (Cf Brevet des ETATS UNIS D'AMERIQUE na 2 729 651) de réaliser la carbonylation du méthanol en présence de complexes du nickel, obtenus par réaction d'halogénures de nickel avec des halogénures d'ammonium (ou de phosphonium) quaternaire, complexes de formule générale: [A4 M] 2 Ni X4 dans laquelle X représente un atome de brome ou d'iode, M un atome de phosphore ou d'azote, A étant, par exemple, un radical alcoyle inférieur. Ces complexes peuvent être engagés sous cette forme dans la réaction en cause, ou bien ils peuvent être formés in situ. Toutefois, bien que la pression mise en oeuvre lors de la réaction de carbonylation soit élevée (de l'ordre de 700 atmosphères) l'efficacité du système cata- lytique, exprimée en terme de productivité horaire, est très faible. Cette productivité exprimée soit par rapport au volume réac- tionnel, soit par rapport à la masse de nickel mise en oeuvre, a pu être sensiblement améliorée en-engageant dans la réaction en cause d'une part, un halogénure de nickel et d'autre part, un halogénure d'ammonium (ou de phosphonium) quaternaire en quantité supérieure à celle requise par la stoechiométrie de formation des complexes de formule rappelée ci-avant. (Cf. Brevet allemand 933.148). Toutefois, même dans ce dernier cas, les conditions de pression restent sévères. Plus récemment, il a été proposé des systèmes catalytiques permettant de carbonyler le méthanol dans des conditions moins sévères de pression. Ainsi, la demande de brevet français 2.370.023 décrit la carbo- nylation du méthanol en présence d'au moins 10 moles d'iodure de méthyle pour 100 moles de méthanol, de nickel, et d'une phosphine libre et/ou complexée avec le nickel, sous une pression inférieure à 70 bars. Néanmoins, l'efficacité d'un tel système, exprimée en terme de produc- tivité horaire reste faible. Dans le cadre d'un procédé de carbonylation sous faible pression, il a également été souligné (cf. demande de brevet français 2.404.618) que la présence de solvants, tels que des acides carboxyliques ou leurs esters, a un effet favorable sur le déroulement de la réaction de carbonylation. Néanmoins, l'utilisation de tels solvants n'est pas essentielle et l'alcool dont on part peut servir de solvant. Toutefois, l'interêt industriel de ces techniques récentes est compromis par l'instabilité et le coût des phosphines ou des amines nécessaires à leur mise en oeuvre. Il a maintenant été trouvé qu'il est possible de préparer des acides carboxyliques, en particulier des acides alcanoiques inférieurs et notamment l'acide acétique par carbonylation d'alcools en présence de nickel et d'au moins un promoteur halogéné avec une productivité remar- quable, dans des conditions de pression relativement douces, tout en obviant aux inconvénients précités. La présente invention a donc pour objet un procédé perfectionné de carbonylation d'alcools en phase liquide sous une pression totale inférieure à 200 bars en présence d'une quantité efficace de nickel, d'un halogénure d'alkyle ou d'acyle, d'au moins un sel de chrome, dans lequel le chrome est à un degré d'oxydation (p) supérieur à zéro (p> o) et d'un acide carboxylique initialement chargé. Il a été trouvé de manière inattendue, en particulier dans le cadre de la caTbonylation du méthanol en acide acétique, que les résultats ne sont pas satisfaisants si la pression partielle du monoxyde de carbone est trop élevée; ceci est d'autant plus surprenant que de nombreux travaux antérieurs avaient mis en évidence la nécessité de travailler sous des pressions très élevées. Les recherches qui ont abouti à la présente invention ont permis de faire ressortir le comportement surprenant des sels de chrome, dans lesquels le chrome est à un degré d'oxydation (p) supérieur à zéro (pz 0).comme cocatalyseurs de la réaction de carbonylation d'un alcool, en phase liquide et sous une pression totale inférieure à 200 bars. La demanderesse a en effet constaté que les sels et autres dérivés de nombreux métaux (y compris des métaux carbonyles) ne permettent pas de faire réagir dans les conditions précitées le monoxyde de carbone sur un alcool, dans un acide carboxylique, en présence de nickel et d'un promo- teur halogéné. Selon la présente invention, on fait réagir du monoxyde de carbone sur un alcool, pour produire l'acide carboxylique correspondant selon le schéma réactionnel ci-après: R 1OH + CO R1-C-OH J, O dans lequel R1 représente un radical alkyle linéaire, ramifié ou cyclique renfermant de 1 à 6 atomes de carbone ou un radical f-CnH2n- dans lequel n est un entier compris entre 1 et 6 (14 ni 6). Le radical R peut porter un ou plusieurs substituants inertes dans les conditions de réaction de la présente invention. De préférence R1 représente un radical alkyle inférieur linéaire ou ramifié ayant de 1 à 4 atomes de carbone, et plus particulièrement un radical méthyle. Le procédé selon la présente invention est conduit en phase liquide en présence d'un acide carboxylique, de formule R2 COOH, initia- lement chargé, dans lequel R2 a la signification donnée pour R 1, R2 et R1 pouvant être identiques ou différents. En d'autres termes l'acide carboxylique qui joue en quelque sorte un râle de solvant n'est pas forcément l'acide carboxylique produit par la réaction de carbonylation. Toutefois, il peut s'avérer préférable que l'acide carboxylique utilisé comme solvant soit celui produit par la réaction. Néanmoins, l'usage à titre de solvant d'un acide carboxylique plus lourd que l'acide produit, peut faciliter les opérations de séparation. L'acide carboxylique R2COOH représente au moins 10 % en volume du milieu réactionnel initial. De préférence, il représente au moins 20 % en volume du milieu réactionnel. Il peut représenter une partie importante du milieu réactionnel. notamment dans le cas d'une opération réalisée en continu en injectant l'alcool R1OH dans le réacteur de carbonylation. Le procédé selon l'invention nécessite la présence d'une quantité efficace de nickel. N'importe quelle source de nickel peut être mise en oeuvre dans le cadre du présent procédé. On peut introduire le nickel sous sa forme métallique (nickel RANEY, par exemple) ou sous toute autre forme commode. A titre d'exemples de composés du nickel suscep- tibles d'être utilisés pour la mise en oeuvre du présent procédé, on peut citer: le carbonate, l'oxyde, l'hydroxyde, les halogénures, en parti- culier l'iodure, les carboxylates, en particulier l'acétate, de nickel. Le nickel carbonyle convient également bien. On utilise de préférence le nickel RANEY, l'iodure de nickel, l'acétate de nickel et le nickel carbonyle. La quantité de nickel n'est pas critique. La teneur en nickel qui a une influence sur la vitesse de réaction est déterminée en fonction de la vitesse de réaction que l'on estime convenable. De manière générale, une quantité comprise entre 5 et 2000 milliatomes-grammes de nickel par litre de solution conduit à des résultats satisfaisants. On opère de préférence avec une teneur comprise entre 20 et 1000 milli- atomes-grammes de nickel par litre. Le procédé selon la présente invention exige également la présence d'au moins un halogénure d'alkyle ou d'acyle. Ces halogénures ont respectivement pour formule R3X et R3-C-X I dans lesquelles X représente un atome de chlore, de brome ou, de préfé- rence, un atome d'iode, et R3 a la signification donnée pour R (et 2 R3 eR1 3 2 R), R3 et R (ou R et R) pouvant être identiques ou différents. Bien entendu l'halogénure d'alkyle qui peut être engagé initialement dans le milieu réactionnel, est susceptible d'être formé in situ à partir de dérivés halogénés tels que C12, Br2, I2, HCl, HBr, HI, NiBr2 et NiI2, et de l'alcool (matière de départ). En d'autres termes une partie ou la totalité de l'halogénure d'alkyle nécessaire à la mise en oeuvre du présent procédé peut être formé à partir de ses "précurseurs" définis ci-avant. On constatera en outre que lorsque le dérivé halogéné est choisi parmi les composés du nickel, il peut être considéré comme précurseur non seulement de l'halogénure d'alkyle mais encore comme précurseur du catalyseur métallique. Dans ce cas particulier il s'avère préférable de charger en outre, initialement, un halogénure d'alkyle ou d'acyle et/ou un précurseur distinct des halogénures de nickel en cause. Dans le cadre de la présente invention, les iodures d'alkyles inférieurs ayant de 1 à 4 atomes de carbone, constituent une classe préférée d'halogénures d'alkyles. L'iodure de méthyle convient particu- lièrement bien à la mise en oeuvre du procédé selon l'invention. Pour une bonne mise en oeuvre du présent procédé une concen- tration en halogénure d'alkyle ou d'acyle d'au moins 0,5 mole par litre de milieu réactionnel est généralement requise. Bien que l'augmentation de la concentration en halogénure d'alkyle ou d'acyle ait un effet- favorable sur la vitesse de réaction, il s'avère préférable de ne pas dépasser une concentration de l'ordre de 8 moles par litre. A ce titre une concentration en halogénure d'alkyle ou d'acyle comprise entre 0,8 et 6 moles/litre et de préférence entre 1,5 et 5 moles/litre conduit à des résultats satisfaisants. L'une des caractéristiques essentielles de la présente invention réside dans la mise en oeuvre d'au moins un sel de chrome, dans lequel le chrome est à un degré d'oxydation (p) supérieur à zéro (p >O)c'est-à-dire d'au moins un composé de formule Cr p+ XM dans laquelle q n q désigne le rapport (nxp) / m, m est égal à 1 ou 2, p = 2,3,4 ou 6, n étant égal à 1 ou 2, et étant choisi en fonction des valeurs respectives de m et p de telle sorte que q soit un entier, et Xm- est un anion choisi dans le groupe comprenant OH-, Ci-, Br-, If, O=, P04, CH3COCHC(CH3)0, HCOO, C204, 4-co0, R -0 N0, C03, R4 ayant la signification donnée pour 14 37 3 R1, R4 et R1 pouvant être identiques ou différents; les sels de chrome peuvent être sous forme hydratée. La nature précise de l'anion X ne parait pas être un para- mètre fondamental du présent procédé. A titre d'exemples de sels de chrome convenant à la mise en oeuvre du présent procédé on peut citer Cr (OH)3; CrCl2; CrCl3, 6H20; Cr Br2; Cr Br3, 6H20 CrO3; Cr203; CrP04, 6H20; Cr (OCOCH3)3, H20; Cr(NO3)3; CrCO3; Cr(OCOCH3)2; Cr (OH) (HC02)2 Cr[cH3CocHc(CH3)0]3; CrC204, H20. Il n'est pas nécessaire d'engager initialement un sel de chrome, dans lequel le chrome est à un degré d'oxydation supérieur à zéro. En effet, la Demanderesse a constaté qu'il est possible de charger du chrome au degré d'oxydation nul et un oxydant; cet oxydant ne doit pas par ailleurs avoir d'influence néfaste sur la réaction de carbonylation. Ainsi l'espèce active du chrome peut être formée in situ à partir de chrome hexacarbonyle et d'iode. Les carboxylates de chrome et plus particulièrement les acétates sont d'un emploi commode et à ce titre peuvent être préconisés pour la mise en oeuvre de la présente invention. Selon une variante préférée de l'invention on utilise un sel de chrome, dans lequel le chrome est au degré d'oxydation 3 (p = 3). De bons résultats sont obtenus lorsque le rapport atomique Cr/Ni est compris entre 0,1 et 200, bien que des rapports inférieurs ou supé- rieurs puissent être choisis. Ce rapport est avantageusement fixé à une valeur comprise entre 0,5 et 100, et, de préférence, entre 1 et 50. Lorsqu'on choisit un rapport Cr/Ni faible on peut augmenter l'activité du système catalytique défini ci-avant, en ajoutant dans le milieu réactionnel un iodure alcalin, et plus particulièrement un iodure de sodium, de potassium ou de lithium. Une température de réaction d'au moins 1200C est généralement requise pour obtenir une vitesse de réaction satisfaisante. Une gamme de température comprise entre 160 et 2000C s'avère avantageuse. Dans le cadre du présent procédé il n'est pas nécessaire de purifier ou sécher l'alcool et l'acide carboxylique engagés initialement à la réaction. On peut utiliser des alcools et des acides carboxyliques de qualité technique, renfermant éventuellement jusqu'à 20 % en volume d'eau. D'autre part on peut engager à la réaction tout ou partie de l'alcool R1OH sous forme d'un ester R2COOR1, R1 et R2 ayant la signification donnée précédemment, R1 et R2 pouvant être identiques ou différents. Dans ce cas on devra également engager initialement de l'eau en quantité au moins égale à la quantité théoriquement nécessaire pour hydrolyser l'ester chargé initialement. Le procédé de carbonylation selon la présente invention est conduit en phase liquide sous une pression supérieure à la pression atmosphérique, la pression étant toutefois inférieure à 200 bars. On recommande plus particulièrement d'opérer sous une pression partielle de monoxyde de carbone comprise entre 10 et 100 bars. On met en oeuvre, de préférence, du monoxyde de carbone sous forme essentiellement pure, tel qu'il se présente dans le commerce. Toutefois la présence d'impuretés telles que, par exemple du dioxyde de carbone, de l'oxygène, du méthane et de l'azote n'est pas nuisible. La présence d'hydrogène n'est pas nuisible, même en des proportions relativement importantes. En fin de réaction, on sépare le mélange réactionnel en ses divers constituants par tout moyen approprié, par exemple par distil- lation. Le procédé selon l'invention convient particulièrement bien à la préparation de l'acide acétique par carbonylation du méthanol, notamment dans l'acide acétique. Les exemples ci-après illustrent la présente invention sans toutefois en limiter le domaine ou l'esprit. Dans les exemples les conventions suivantes ont été utilisées - AcOH désigne l'acide acétique - AcOMe désigne l'acétate de méthyle - RR désigne le rapport molaire (AcOH + AcOMe) dosé - (AcOH) initial (CH30H + CH3I) initial c'est-à-dire le rapport molaire entre "l'acide acétique potentiel" formé et (CH30H + CH3I) initial. -v désigne la vitesse initiale de carbonylation exprimée. en moles de monoxyde de carbone absorbées par heure et par atome-gramme de nickel -t désigne la durée effective de l'absorption du monoxyde de carbone à la température de l'essai -TT désigne le rapport molaire (CH3OH) initial E(CH3OH) + (AcOMe)] dosés (CH30H) initial -Pr désigne la productivité, ramenée au temps t (exprimé en heures), gramme "d'acide acétique potentiel" formé par litre du mélange réactionnel initial EXEMPLE 1 Dans un autoclave de 125 ml de capacité en Hastelloy B 2, on charge: - 364 n4Mol de méthanol soit 15 ml - 341 mMol d'acide acétique soit 20 ml - - 211 mMol d'iodure de méthyle soit 12,5 ml - 100 mAt-g de chrome sous forme d'acétate de chrome (III), soit 22,9 g - 20 mMol de nickel tétracarbonyle soit 2,6 ml Après fermeture de l'autoclave on établit une pression de 40 bars d'oxyde de carbone. L'agitation par un système de va et vient est mise en route et l'autoclave est porté à 1800C, en 20 minutes environ, au moyen d'un four annulaire. La pression dans l'autoclave est alors de 70 bars; elle est ensuite maintenue égale à 70 bars par des recharges de CO pur. La chute de pression de la réserve haute pression qui alimente en continu l'autoclave (détendeur) est enregistrée. L'absorbtion d'oxyde de carbone est terminée après 30 minutes - de réaction à 1800C; le chauffage est néanmoins poursuivi pendant encore une heure 30 minutes à cette température. Après quoi l'agitation et le chauffage sont arrêtés; l'auto- clave est refroidi et dégazé. Le mélange réactionnel résultant est analysé par chromato- graphie gazeuse, après dilution. Il contient 52,2 g d'acide acétique (RR = 92 %). On ne détecte ni acétate de méthyleni méthanol. La productivité (Pr) de la réaction en acide acétique a donc été de 1250 grammes par heure et par litre (g/h x 1); le taux de transformation du méthanol est de 100 %. EXEMPLES 2 à 9 Dans l'appareillage et selon le mode opératoire décrits ci-avant on réalise une série d'essais sur une charge comprenant 15 ml de méthanol, 20 ml d'acide acétique, du nickel, un sel de chrome et de l'iodure de méthyle. La température est de 1800C, la pression est maintenue à 70 bars et la durée de l'essai est de 2 heures (sauf indications contraires). Les conditions particulières ainsi que les résultats obtenus figurent dans le tableau I ci-après. L'essai témoin (a) figurant également dans le tableau est IM ap salqow Og ap UoTponpoiqui oaAe psTiei Isa Tessa ao: xx IeN ap SaloW 001O ap uoTofnpoluT oaAe psT1epz lsa Tessa 1a3: x ap aleoie,1i Z(oVO) IN oed pu6Tspp e 9UTWIaz4p uou: ON 4ejpx4el4,q laoTU uo nealqel ao suep: aN biZ: 9ú É: ú'ZI: 0: O: 9'0i: 09::.: OL:: 0: bú: 09: 99'8: tL: 001: 0: 98: 001: 0: 0: ON: f'ú: ON: 6: 9b: 88: 0: Z6: 001: 0: 17'61 ifi L' úb 6'bZ L'8b L'Ll ON I'9ú Z' Zg : N: ON: 0: OZI: I:: OL: : Sú: ON: : 61: OI: 9: 9:S: : g'L8: Ob: ::î : 9: 0OI: : 'Z9: ON: :Oú: 09: ç: O:: la Oú Oi :: :(oVO).13: * ai À la la la : "i: : (OVO) 13: 300I 1: 9(o3) 3J: ú013: : EIi: :À (V)0 8: z(oVD).N: OZ:: 01: l: 01: (OO)FN: la il ": la: aI: l: o:.: O0: ",: 8: g(oVO)!N: OZ: t/(oo)'N: :.: À:- -..: À::.: :*::: (6): (5):::: : ixq/6: HOaV: %:: psop:: (uw): 6-4vw: amneu: 6-qVm: ainleu: TOWW: X3: : Jd % jW: il: 0o0Vi: HOV: A: 3.OB0H 30 13S: 13>13IN: I HJ: oN: :: : :: I lV31UVI OObi aN ON ON ON ON OSI: 661: q: 6bZ: e: : XX6: Z: Xe: ú0Z: L: "i: 9: Z: 9: gO0 Z LOZ ITZ : 1,: ro réalisé en l'absence de sel de chrome. L'essai témoin (b) figurant également dans ce tableau est réalisé à 190 bars. Essais témoins (c) à (n) Dans l'appareillage et selon le mode opératoire décrits pour l'exemple 1 on réalise une série d'essais sur une charge comprenant 15 ml de méthanol, 20 ml d'acide acétique et de l'iodure de méthyle à 1800C et sous 70 bars en présence de divers composés métalliques. Aucune réaction n'a été observée après 2 heures à la température mentionnée. Les conditions particulières de ces essais témoins figurent dans le tableau II ci-après. EXEMPLES 10 à 14 Dans l'appareillage et selon le mode opératoire décrits pour l'exemple 1 on réalise une série d'essais sur une charge comprenant du méthanol, de l'acide acétique, de l'iodure de méthyle, 8 mAt-g de nickel sous forme d'acétate de nickel tétrahydraté et 100 mAt-g de chrome sous forme d'acétate de chrome (III). La température est de 1800C; la pression est maintenue à 70 bars (sauf indication contraire) par des recharges de Co pur. La durée de chaque essai est de 2 heures. Les conditions particulières et les résultats obtenus figurent dans le tableau III ciaprès. EXEMPLES 15 à 17 Dans l'appareillage et selon le mode opératoire décrits pour l'exemple 1 on réalise une série d'essais sur une charge comprenant 5 ml d'eau, de l'acétate de méthyle, de l'acide acétique, 8 mAt-g de nickel sous forme d'acétate de nickel tétrahydraté, 80 m At-g de chrome sous forme d'acétate de chrome (III) et de l'iodure de méthyle. La température est de 1800C; la pression totale est maintenue à 70 bars, par des recharges de CO pur. La durée de chaque essai est de 2 heures. Les conditions particulières ainsi que les résultats obtenus figurent dans le tableau IV ci-après. EXEMPLE 18 Dans l'autoclave et selon le mode opératoire décrits pour TABLEAU II Essais témoins $ REF:- NICKEL: CH3I en COMPOSE METALLIQUE :: Nature c Ni(CO)4 d: Ni(CO)4 e Ni(CO)4 f': Ni(CO)4 g Ni(CO)4 : h: Ni(CO) 4 i:Ni(OAc) 2,4H20 j:Ni(OAc) 2,420 k Ni(CO)4 1 Ni(CO)4 : Ni(CO)4 n Ni(CO) 4 mAt-g 201 206 : 203 209 204 203 205 8: 202 205 209 211 8 200 : Nature Cr(CO)6 :Zn(OAc)2,2H20 : Zn :Mn(OAc)2,4H20 : Co(OAc)2,4H20 MoBr3 Fe(OAc)2 : MoI3 : WI3 Mg(OAc)2,4H20 Bi I3 : MAt-g: : : : 100: : : 100: : : 10: : : : 10: : 100: : sieq ot ap aleol uoTssaid aun snos psTlega Tessa x 1.. : OLZ: LL: 08:8 : 009: 08: 0: 8'9: : 0S: 5 O o:'O: : ON: 6ú: 6'ZT: 6': : ON.: 9: '81: 'ú1:i q. t : N: 96: :Tú: ON; 86: 69: OS: ": OS: L: 001: :9'Ll: O01: j: 9 >: (N: ZT: : Txq/6: %: ( 6): psop (6):: uw : %: : ad a:oo: HO V: AO : I: . ..A..DTD: : .1: À.....DTD: G0z: l7OZ 191: 09: 0t: îcww Ai n OZ: zz: tz: 9: HOD3 :XT: S1: úT: 91: ZT: el: 11: 61: 0: 1W: x3: HO H3: oN: III nV31bVl 4ro N o os _) . *. : l:: il: 9'170: o:o: r :: n: j: ç: /i: : OTT: o:T:8'tu: Oo: OZ::55: a8: OT:0ú: LT: : çz: t8: O, 61:: OOT: OOT: e o: O8:Oú:91: :OZI: 09: t ' 5:9': 61:061: IL: t8: O: Oz:51: : Ixq/ô: %: op(6):: uw : %: IowH: u: Iw: X3: : Id:: aWO3V: HOO:V: ^: 1: I:IH: HOOV: aAOOV: oN: AI flV931Vl o0. C" 1 N o i.', l'exemple i on charge 15 ml de méthanol, 20 ml d'acide acétique, 162 mMol d'iodure de méthyle, 8 mAt-g de nickel sous forme d'acétate tétrahydraté, et 80 mAt-g de chrome sous forme d'acétate de chrome (III). La température de réaction est de 1600C. La pression totale est maintenue à 70 bars par des recharges de CO put. En deux heures de réaction à la température indiquée on obtient 24,8 g d'acide acétique et 11,1 g d'acétate de méthyle. (Pr = 130 g/ hxl). EXEMPLE 19 On reproduit l'exemple 18, mais à une température de 2000C. L'absorption d'oxyde de carbone est terminée après 20 minutes de réaction à la température indiquée; le chauffage est néanmoins poursuivi pendant encore une heure et 40 minutes à cette température. On dose 50,5 g d'acide acétique. Le mélange-ne renferme ni acétate de méthyle, ni méthanol. (Pr = 1760'g / h X 1). EXEMPLE 20 Dans l'appareillage et selon le mode opératoire décrits pour l'exemple 1 on charge 15 ml de méthanol, 20 ml d'acide acétique, 3,5 ml d'eau, 21 mAtg de nickel sous forme de nickeltétracarbonyle, 205 mMole d'iodure de méthyle et 100 mAt-g de chrome sous forme d'acétate de chrome (III). La température est de 180 C; la pression totale est maintenue à 70 bars par des recharges de CO pur. La durée de l'essai est de 2 heures en température, bien que l'absorption de monoxyde de carbone soit terminée après 30 minutes. En fin d'essai on dose 45,5 g d'acide acétique. Le milieu réactionnel ne renferme-ni acétale de méthyle, ni méthanol. (Pr = 1000 g/h x 1) EXEMPLE 21 Dans l'appareillage et selon le mode opératoire décrits pour l'exemple 1 on charge 25 ml de méthanol, 25 ml d'acide acétique, 8 mAt-g de nickel sous forme d'acétate tétrahydraté, 100 mMol d'iode et 80 mAt-g de chrome sous forme d'acétate de chrome (III). La température est de 180 C. On opère avec une pression partielle d'hydrogène de 30 bars, la pression totale étant maintenue à 90 bars par des recharges de CO pur. La durée de l'essai est de 3 heures. En fin d'essai on dose 55,6 g d'acide acétique. Le mélange réactionnel ne renferme ni acétate de méthyle, ni méthanol. (RR = 83 %) EXEMPLE 22 Dans un autoclave en titane, de 225 ml de capacité, on charge - 755 mMol de méthanol soit 30 ml - 692 mMol d'acide acétique soit 40 ml - 415 mMol d'iodure de méthyle soit 25 ml - 200 mAt-g de chrome sous forme d'acétate de chrome (III) soit 46 - 16 mAt-g de nickel sous forme d'acétate de nickel tétrahydraté soit 4 g. Après fermeture de l'autoclave on établit une pression dé 30 bars d'oxyde de carbone. L"agitation par un système de va et vient est mise en route et l'autoclave est porté à 1800C, en 30 minutes environ, au moyen d'un four annulaire. La pression dans l'autoclave est alors de 65 bars elle est ensuite maintenue égale à 70 bars par des recharges de CO pur. La chute de pression de la réserve haute pression qui alimente en continu l'autoclave (détendeur) est enregistrée. L'absorbption d'oxyde de carbone est terminée après 40 minutes de réaction à 1800C; le chauffage est néanmoins poursuivi pendant encore 80 minutes. Après quoi l'agitation et le chauffage sont arrêtés; l'autoclave est refroidi et dégazé Le mélange réactionnel résultant est analysé par chromatographie gazeuse. Il contient 83,3 g d'acide acétique (RR = 60 %). On ne détecte ni méthanol ni acétate de méthyle (TT = 100 %). La productivité de la réaction en acide acétique a donc été de 620 g/hxl. La vitesse initiale de carbonylation a été de 130 moles/h x At-g (Ni)* EXEMPLES 23 à 25 on réalise une série d'essais sur une charge comprenant 30 ml de méthanol, ml d'acide acétique, de l'actate de nickel tétrahydraté (sauf mention contraire), de l'iodure de méthyle et 200 mAt-g de chrome sous forme d'acétate de chrome (III). La température est de 18 00C; la pression est maintenue à 70 bars par des recharges de CO pur et la durée de chaque essai est de 2 h. Les conditions particulières ainsi que les résultats obtenus figurent au tableau V ci-après. L'essai témoin o est réalisé en l'absence de nickel. TABLEAU V :N : Ni: CH3I: t:v: TT: Pr: :Ex:mAt-g: mMol: mn:: %: g/h x 1: : -mm m m m m m mm m m m m m m m: :22: 16: 415:40: 130:100: 620: :23:8: ": 90: 87: 100: 250: *:: :: :::: :24:4: 413:120: 75: 73: 160: :25+: 40: 403:25: 62,5:100: 1400: :témoin o: 0: 420: -: 0: 0: 0: (+) essai réalisé avec du nickeltétracarbonyle REVENDICATIONS 1 - Procédé de préparation d'un acide carboxylique de formule R1COOH, R1 représentant un radical alkyle linéaire, ramifié ou cyclique en C1 - C6 ou un radical i-CnH2n-, 1 ' n t6, par réaction du monoxyde de carbone sur l'alcool correspondant (R - OH) en présence d'une quantité efficace de nickel et d'un halogénure d'alkyle ou d'acyle, en phase liquide, à une température supérieure ou égale à 1200C et sous une pression totale inférieure à 200 bars caractérisé en ce que la réaction est conduite dans un acide carboxylique de formule R2 _ COOH initialement chargé, R2 ayant la signification donnée pour R1, R1 et R2 pouvant être identiques ou différents et, en présence d'au moins un sel de chrome, dans lequel le chrome est à un degré d'oxydation (p) supérieur à zéro (p>-O). 2 - Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'halogénure d'alkyle ou d'acyle est un iodure. 3 - Procédé selon la revendication 2, caractérisé en ce que l'halogénure d'alkyle est un iodure d'alkyle en Ci - C4. 4 - Procédé selon la revendication 3, caractérisé en ce que l'iodure d'alkyle est l'iodure de méthyle. - Procédé selon l'une quelconque des revendications précé- dentes, caractérisé en ce que R1 est un radical alkyle en C1 - C4 et R représente un radical alkyle linéaire, ramifié ou cyclique en C1 - C6 ou un radical f-iCnH2n-, 1: n: 6. 6 - Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce que R1 *est un radical méthyle. 7 - Procédé selon l'une quelconque des revendications précé- dentes, caractérisé en ce que l'acide carboxylique R2COOH représente au moins 10 % en volume du milieu réactionnel initial. 8 - Procédé selon l'une quelconque des revendications précé- dentes, caractérisé en ce que la concentration du nickel est comprise entre 5 et 2000 mAt-g par litre de milieu réactionnel. 9 - Procédé selon la revendication 8, caractérisé en ce que la concentration du nickel est comprise entre 20 et 1000 mAt-g par litre de milieu réactionnel. - Procédé selon l'une quelconque des revendications précé- dentes, caractérisé en ce que la concentration en halogénure d'alkyle ou d'acyle est comprise entre 0,5 et 8 moles par litre de milieu réactionnel. 11 - Procédé selon la revendication 10, caractérisé en ce que la concentration en halogénure d'alkyle ou d'acyle est comprise entre 0,8 et 6 et, de préférence, entre 1,5 et 5 moles par litre de milieu réac- tionnel. 12 - Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, i 2 caractérisé en ce que R et R sont identiques. 13 - Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que les sels de chrome ont pour formule Crn+ X m- dans laquelle q désigne le rapport (nxp)/m, m est n q égal à 1 ou 2, p = 2,3,4 ou 6,n étant égal à 1 ou 2 et étant choisi en fonction des valeurs respectives de m et p de telle sorte que q soit un entier, et Xm est un anion choisi dans le groupe comprenant OH-, Ci, Br-, I-, O=, P0, CH3COCHC(CH3)O-, HCOO-, cO R -COO-, R4--, N0, CO=, R4 ayant la signification donnée pour R, R et R pouvant être identiques ou différents. 14 - Procédé selon la revendication 13, caractérisé en ce que p = 3. - Procédé selon la revendication 13 ou 14, caractérisé en ce que l'anion (Xm-) est un carboxylate de formule R4-CO- dans laquelle R4 a la signification donnée pour Ri, R4 et R1 pouvant être identiques ou différents. 16 - Procédé selon la revendication 15, caractérisé en ce que l'anion (Xm-) est un acétate. 17 - Procédé selon l'une quelconque des revendications 13 à 16, caractérisé en ce que le rapport atomique Cr/Ni est compris entre 0,1 et et, de préférence, entre 0,5 et 100. 18 - Procédé selon la revendication 17, caractérisé en ce que le rapport Cr/Ni est compris entre 1 et 50. 19 - Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la température de réaction est comprise entre 160 et 2000 C. - Procédé selon l'une quelconque des revendications précé- dentes, caractérisé en ce que la pression partielle du monoxyde de carbone est comprise entre 10 et 100 bars.