Brevet FR3164210A1 — publié le 20260109

Procédé d’extraction d’un composé à extraire choisi parmi un alcool ou un acide carboxylique d’une solution aqueuse par formation d’un ester en présence d’au moins un réactif choisi parmi un acide carboxylique ou un alcool et d’un catalyseur enzymatique, caractérisé en ce que le mélange réactionnel se présente sous la forme d’une émulsion de Pickering comprenant au moins une première phase eau et une phase huile, ladite phase huile comprenant au moins un solvant d’extraction, le dit ester formé dans la phase huile est ensuite hydrolysé pour récupérer ledit composé à extraire. Procédé d’extraction d’un alcool ou d’un acide carboxylique d’une solution aqueuse en présence d’un catalyseur enzymatique en milieu biphasique sous forme d’une émulsion de Pickering. La présente invention concerne le domaine de l’extraction d’alcools ou d’acides carboxyliques en phases aqueuses diluées et/ou complexes dans un contexte de forte demande pour des produits issus de ressources renouvelables et à faible impact environnemental. Etat de la technique Des alcools et des acides carboxyliques peuvent être obtenus à partir de biomasse par fermentation, par oxydation (pour les acides carboxyliques) de carbohydrates issus de la biomasse (cellulose, glucose et glycérol) ou par tout procédé connu de l’Homme du métier. Mais contrairement à la filière pétrochimique, les procédés employés conduisent à des solutions diluées voire très diluées dans l’eau. A cela s’ajoutent des coproduits dus à la non-sélectivité des réactions et des impuretés présentes dans les matières premières. Ces conditions mènent donc à des mélanges hautement complexes. On peut citer par exemple la production d’alcools biosourcés en tant que produits d’un moût obtenu à l’issue de la fermentation d’une solution aqueuse de sucres en C5 et/ou en C6, comme cela est connu des procédés de fermentation dits de type IBE (Isopropanol/Butanol/Ethanol) ou de type IBEA (Isopropanol/Butanol/Ethanol/Acétone) réalisés par des souches « solvantogènes » de type Clostridium . On comprend par moût de fermentation un milieu aqueux dans lequel s’est déroulée la fermentation. On comprend par sucres en C5 et/ou en C6 des oses possédant 5 ou 6 carbones. Un des verrous rencontrés dans le développement des procédés fermentaires est l'étape de récupération des produits fortement dilués dans le moût fermentaire. C’est un paramètre déterminant au niveau du coût économique de ces types de procédé. Afin de rendre ce procédé de production par voie fermentaire économiquement viable, il est important de chercher à limiter la consommation énergétique liée à la phase d’extraction des molécules d’intérêts du moût de fermentation. On peut citer aussi par exemple la production d’acides carboxyliques biosourcés qui intéresse différents secteurs. Ils peuvent être utilisés directement comme par exemple dans l’industrie alimentaire comme additifs ou en tant qu’intermédiaires réactionnels de nombreux produits utilisés dans l’industrie chimique, pharmaceutique et plastique (Chandel et al., Advances in Sugarcane Biorefinery Technologies, Commercialization, Policy Issues and Paradigm Shift for Bioethanol and By-Products, 2018 DOI:10.1016/C2015-0-02033-0). Dans cette optique, les acides carboxyliques peuvent être obtenus en phase aqueuse, par exemple dans le cas de l’oxydation catalytique du glycérol tel que décrit dans la demande de brevet WO2014199256, ou par fermentation, issus de la lignine. On peut citer en particulier la conversion des carbohydrates (sucres, glucose, fructose, sucrose…) par fermentation qui conduit aux acides acétique, succinique, lactique, itaconique, citrique et gluconique tel que décrit par Lopez-Garzon C.S. (Lopez-Garzon, C.S. et al, Recovery of carboxylic acids produced by fermentation. Biotechnology Advances, 2014, 32, 873–904). On peut citer aussi la conversion de carbohydrates lignocellulosiques par oxydation catalytique qui sont des réactions peu sélectives conduisant à des mélanges de composés très polaires. On peut aussi citer le cas de l’oxydation du glycérol (décrit dans la demande de brevet WO2014199256,) qui conduit à l’acide oxalique, l’acide formique et des acides alpha-hydroxylés comme l’acide lactique, l’acide glycolique, l’acide glycérique et l’acide tartronique. La fonction alcool leur confère une plus grande solubilité dans l’eau rendant leur séparation de l’eau plus difficile. De plus certains se décomposent en cas de chauffage pour leur distillation. D’autres ont tendance aussi à polymériser, ce qui rend leur purification coûteuse et complexe. Il faut donc utiliser des procédés de séparation de ces composés pour les purifier. Cependant ces procédés ont un coût énergétique qui augmente sensiblement l’empreinte carbone du produit final. Il peut s’agir par exemple de procédés de vaporisation, de distillation ou de séparation membranaire (voir brevets US8906204B2, US11471786B2 et US10961489B2) ou de type stripage du moût de fermentation par un flux gazeux (demande de brevet WO2018/001628). Il existe aussi des procédés d’extraction liquide-liquide mais qui ne permettent pas d’extraire 100% du composé d’intérêt (voir le brevet US0149757) surtout si le composé est très dilué dans l’eau. En ce qui concerne les acides carboxyliques en particulier, des articles de revue détaillent les procédés de récupération dans les procédés de fermentation (Lopez-Garzon, C.S. et al, Recovery of carboxylic acids produced by fermentation. Biotechnology Advances, 2014, 32, 873–904) et dans les conditions de fortes dilutions (Talnikar, V.D. et al, Recovery of acids from dilute streams : A review of process technologies. Korean Journal of Chemical Engineering , 2014, 31(10), 1720-1731). On peut citer la distillation et l’extraction qui sont difficilement utilisables et coûteuses. La concentration et la purification de ces acides carboxyliques peuvent représenter 60% à 70% du coût du produit ce qui rend ces technologies peu viables. On peut citer par exemple la précipitation sous forme d’un sel, par exemple un sel de calcium qui présente l’inconvénient de générer beaucoup de sous-produits car il faut ensuite clarifier, c’est à dire ajouter un acide minéral et récupérer un sel d’un côté et l’acide carboxylique de l’autre. On peut aussi citer la séparation membranaire (nanofiltration et osmose inverse, électrodyalyse) qui présente l’inconvénient du colmatage par des impuretés et des coûts élevés (production des membranes, problèmes de colmatage nécessitant des nettoyages fréquents et réduisant la durée de vie des membranes). On peut citer aussi l’adsorption sur résines qui présente l’inconvénient d’avoir de faibles durées de vie des matériaux et un coût associé à la régénération des matériaux. Une autre méthode consiste à former un ester et à l’extraire dans une deuxième phase. Van Den Berg et al (Biotechnology Bioengineering, 110(1), 2013) proposent de faire réagir le butanol formé par fermentation avec l’acide butyrique, qui sont tous deux dilués dans l’eau, grâce à un catalyseur enzymatique en solution dans l’eau et à l’extraction de l’ester formé, le butyrate de butyle, dans une phase huile comme l’hexadécane. Cependant, la surface de contact entre la phase huile et la phase eau est faible dans cette mise en œuvre, ce qui ralentit fortement l’extraction de l’ester et donc la réaction d’estérification. Le procédé décrit dans le brevet US0178529 présente le même inconvénient. Le brevet CN114606222 décrit un procédé faisant réagir du méthanol en solution dans l’eau avec l’acide laurique contenu dans une phase huile, en présence d’un biocatalyseur. Une émulsion de Pickering est réalisée pour stabiliser l’émulsion et favoriser l’échange entre les deux phases. Dans ce cas le méthanol est en très fort excès pour convertir un maximum d’acide laurique, l’objet de ce brevet étant la synthèse d’un ester et pas l’extraction d’un alcool contenu dans une phase aqueuse. Le méthanol est donc très concentré dans l’eau (15% à 50% poids). Cette concentration étant problématique pour l’enzyme utilisée, l’enzyme a dû être encapsulée au préalable et ce sont les capsules contenant l’enzyme qui sont utilisées pour réaliser l’émulsion de Pickering. Compte tenu de la taille des capsules, la taille des gouttes de phase eau dispersées dans la phase huile est particulièrement grande (150 µm à 650 μm) c’est-à-dire un à deux ordres de grandeur plus élevée que ce qui pourrait être atteint avec une émulsion de Pickering non contrainte par l’encapsulation de l’enzyme. La surface d’échange entre les deux phases étant inversement proportionnelle à la taille des gouttes, la surface d’échange est réduite dans ce cas et pénalise donc le transfert des molécules entre les phases. Objet de l’invention La demanderesse a mis au point un procédé d’extraction d’un alcool ou d’un acide carboxylique par formation d’un ester en présence d’un catalyseur enzymatique en milieu biphasique sous forme d’une émulsion de Pickering suivi d’une étape d’hydrolyse de cet ester pour récupérer ledit alcool ou ledit acide carboxylique. Ce procédé permet des extractions avec des rendements et vitesses optimisés à partir d’alcools ou d’acides carboxyliques présents dans des solutions aqueuses diluées. C’est le cas en particulier lorsque les alcools ou les acides carboxyliques sont biosourcés. Le biocatalyseur (catalyseur enzymatique) utilisé dans l’invention permet en outre de faire une extraction réactive dans un milieu dilué où un catalyseur chimique n’aurait pas permis de réaliser la même réaction d’estérification. De plus, les températures mises en œuvre sont beaucoup plus faibles dans ce cas réduisant d’autant l’empreinte carbone du procédé. L’utilisation d’une émulsion selon l’invention permet en outre d’extraire l’ester dans la phase huile au fur et à mesure de sa formation. La réaction d’estérification étant une réaction équilibrée, c’est-à-dire qui n’est pas totale, le passage de l’ester dans la phase huile permet de déplacer l’équilibre dans le sens favorable de la fabrication de l’ester et donc d’une augmentation de l’extraction de l’alcool ou de l’acide carboxylique. L’utilisation d’une émulsion de Pickering selon l’invention permet d’optimiser l’émulsion en développant une grande surface d’échange entre les deux phases ce qui favorise fortement l’extraction de l’alcool ou de l’acide carboxylique. Cette grande surface d’échange présente un avantage supplémentaire si l’un des deux réactifs est introduit dans la phase huile pour favoriser son transfert de la phase huile vers la phase eau où a lieu la réaction en présence du biocatalyseur. C’est le cas par exemple des acides carboxyliques gras et des alcools gras qui présentent des chaînes carbonées suffisamment longues pour réduire considérablement leur solubilité dans l’eau. Ils sont alors solubilisés dans la phase huile. L’émulsion de Pickering permet leur réaction dans l’eau malgré leur faible solubilité dans l’eau. La grande surface d’échange générée entre les deux phases liquides compense cette faible solubilité et les microréacteurs créés par l’émulsion de Pickering favorisent la cinétique de réaction. L’émulsion de Pickering permet en outre de s’affranchir d’une agitation vigoureuse qui est réalisée traditionnellement pour assurer le transfert d’une molécule entre deux phases liquides, diminuant ainsi la demande en énergie du procédé. L’émulsion de Pickering permet une émulsion qui reste stable après sa création, il n’est plus nécessaire d’apporter de l’énergie pour maintenir les deux phases liquides en contact. Les émulsions de Pickering permettent donc en outre une mise en œuvre en continu avec par exemple un appoint de réactif en continu dans la phase continue et/ou un soutirage en continu de la phase continue pour séparer les produits de la réaction et/ou un appoint en continu en solution aqueuse contenant le composé à extraire. Les émulsions de Pickering présentent l’avantage supplémentaire par rapport à une émulsion stabilisée par des surfactants de ne pas utiliser de produits pouvant avoir un impact sur l’environnement et d’utiliser des solides qui sont facilement séparables des liquides. La présente invention a pour objet un procédé d’extraction d’un composé à extraire choisi parmi un alcool ou un acide carboxylique dans une solution aqueuse, par formation d’un ester comprenant les étapes suivantes : a) on réalise une réaction d’estérification d’un mélange réactionnel sous forme d’une émulsion de Pickering huile dans eau ou eau dans huile pour former un ester dans la phase huile, ledit mélange réactionnel étant obtenu selon les étapes suivantes : a1) on forme un mélange biphasique comprenant au moins une première phase eau et une phase huile, par mise en contact d’une solution aqueuse comprenant ledit composé à extraire, d’au moins un réactif choisi parmi un acide carboxylique ou un alcool, d’au moins un catalyseur enzymatique, d’au moins un solvant organique d’extraction et des particules solides ; a2) on émulsifie ledit mélange biphasique obtenu à l’étape a1), pour former un mélange réactionnel sous forme d’une émulsion de Pickering huile dans eau ou eau dans huile ; ledit mélange réactionnel comprenant : -soit des gouttelettes de ladite phase huile stabilisées par lesdites particules solides dans ladite première phase eau ; -soit des gouttelettes de ladite première phase eau stabilisées par lesdites particules solides dans ladite phase huile ; b) on sépare ladite phase huile contenant l’ester formé à l’issue de l’étape a) ; c) on hydrolyse l’ester obtenu à l’issue de l’étape b) pour reformer ledit composé à extraire ; d) on récupère ledit composé à extraire. Avantageusement, le composé à extraire est un alcool et le réactif est un acide carboxylique. Avantageusement, le composé à extraire est un acide carboxylique et le réactif est un alcool. Avantageusement, la concentration en composé à extraire dans ladite solution aqueuse est comprise entre 0,001 mol/L et 0,4 mol/L lorsque ledit composé à extraire est un alcool, et entre 0,001 mol/L et 2 mol/L lorsque ledit composé à extraire est un acide carboxylique. Avantageusement, le ratio molaire entre ledit réactif et ledit composé à extraire est compris entre 1 et 10. Avantageusement, ledit composé à extraire, est d’origine biosourcée. Avantageusement, le catalyseur enzymatique ajouté à l’étape a1) est choisi parmi les lipases d'origine microbienne ou végétale. De préférence, le catalyseur enzymatique ajouté à l’étape a1) est choisi parmi la lipase B de Candida antarctica , la lipase de Candida rugosa , ou la lipase de Rhizomucor miehei . Avantageusement, le pH de la dite première phase eau est inférieur à 7. Avantageusement, les particules solides ajoutées à l’étape a1) sont choisies parmi les particules de silice, d’argile, ou de polymères synthétiques. Avantageusement, la taille des gouttelettes de l’émulsion de Pickering obtenue à l’issue de l’étape a2) est comprise entre 1 µm et 140 µm. Avantageusement, la température de la réaction d’estérification de l’étape a) est comprise entre 10°C et 90°C. Avantageusement, la concentration massique en particules solides ajoutée à l’étape a1) est comprise entre 0,1% poids et 10% poids par rapport au poids total dudit mélange biphasique. Avantageusement, on sépare l’ester de ladite phase huile dans une étape b’) entre l’étape b) et l’étape c). Avantageusement, on réalise une étape a’) de production dudit composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique en solution aqueuse, en combinaison avec l’étape a). Description détaillée de l’invention Définitions On entend par « biomasse », l’ensemble de la matière organique d’origine végétale ou animale mais aussi tout produit dérivé ou effluent liquide issu de sa transformation mécanique, thermochimique, enzymatique ou de procédés fermentaires, ainsi que leurs mélanges. Le terme « biosourcé » ou « renouvelable » signifie que le matériau/produit/composé qu’il qualifie est issu de la biomasse. Dans le texte, le préfixe « Bio » peut également être employé devant le type de composé pour caractériser sa nature biosourcée : par exemple, bio-méthanol, bio-éthanol, bio-butanol, bio-isobutanol, bio-acide acrylique, bio-ester. Emulsion et émulsion de Pickering Une émulsion est un milieu hétérogène constitué par la dispersion d'un liquide dans un autre liquide. Les émulsions sont généralement stabilisées par des tensioactifs grâce à leurs propriétés amphiphiles. On peut aussi stabiliser des émulsions avec des particules solides, on parle alors d’émulsion de Pickering. Les émulsions de Pickering sont en effet des dispersions liquide/liquide stabilisées par des nanoparticules ou des agrégats de nanoparticules solides qui s’accumulent à l’interface entre les deux liquides non miscibles (généralement de l’eau et de l’huile) et empêchent la coalescence (se reporter par exemple à la publication Pickering, S. U. (1907). J. Chem. Soc. Trans. 91, 2001–2021). En fait, les particules solides utilisées pour faire des émulsions de Pickering sont capables de s’accrocher de façon irréversible à l’interface entre les deux liquides, provoquant une stabilisation de l’émulsion beaucoup plus efficace que l’adsorption des tensioactifs (se reporter par exemple à la publication Aveyard, R., Binks, B. P., and Clint, J. H. (Adv. Colloid Interface Sci. 100, 503–546, 2003). Le sens de l’émulsion (eau dans huile ou huile dans eau) est déterminé par la mouillabilité préférentielle des particules solides envers l’une ou l’autre phase. En fait, le liquide le plus mouillant vis-à-vis des particules solides constituera la phase continue de l’émulsion, et le moins mouillant la phase dispersée (on pourra se reporter, par exemple, à la publication Binks, B., and Lumsdon, S. (Langmuir 16, 8622–8631,2000). Les émulsions de Pickering présentent l’avantage de favoriser le transfert de matière entre les deux phases liquides. En effet, pour assurer le transfert d’une molécule entre deux phases liquides, il est nécessaire de créer une grande surface d’échange entre les deux liquides. Un « émulsifiant » est un composé ou une substance qui agit comme un stabilisant pour les émulsions empêchant les liquides de se séparer. Une molécule ou une partie de molécule « hydrophobe » est une molécule qui est repoussée par une masse d'eau et d'autres substances polaires. Une molécule ou partie de molécule « hydrophile » est une molécule qui a tendance à interagir avec ou à être dissoute par l'eau et d'autres substances polaires. « Amphiphile » est un terme décrivant un composé chimique comprenant à la fois des propriétés hydrophiles et hydrophobes. Tailles des particules solides et des gouttelettes Taille des particules solides : les particules solides selon l’invention peuvent être de formes et de tailles diverses, par exemple de quelques nanomètres à quelques microns, voire dizaines de microns, sous forme de billes sensiblement sphériques ou pas (F B de Carvalho-Guimarães, K Leal Correa, T Pereira de Souza, J R Rodríguez Amado, R M Ribeiro-Costa and J O Carréra Silva-Júnior (2022) A Review of Pickering Emulsions: Perspectives and Applications, Pharmaceuticals,15,1413. https://doi.org/10.3390/ph15111413). La forme peut être sensiblement sphérique, ou en forme de bâtonnet, ellipsoïde, aiguille, fusiforme, nanofibrille, nanocage, plaque, nanotube, nanocube, etc. (Li W, Jiao B, Li S, Faisal S, Shi A, Fu W, Chen Y and Wang Q (2022) Recent Advances on Pickering Emulsions Stabilized by Diverse Edible Particles: Stability Mechanism and Applications. Front. Nutr. 9:864943. doi: 10.3389/fnut.2022.864943). La taille peut varier énormément de quelques nanomètres à quelques dizaines de microns. La taille dépend évidemment de la morphologie des particules solides concernées. Elle est, en général, déterminée par des analyses en microscopie électronique à balayage et à transmission. Elle est facile à définir pour des particules solides sphériques (diamètre), et plus difficile pour des particules solides dont la forme s’éloigne de la sphéricité (plaques, bâtonnets, ellipsoides, aiguilles…), on précisera alors généralement deux tailles caractéristiques, la plus petite et la plus longue. Une autre difficulté est liée également à la formation spontanée d’agrégats entre les particules solides élémentaires. On distinguera alors la taille des particules solides élémentaires de la taille des agrégats. A titre d’exemple la silice commerciale Aerosil R972 est un mélange de particules solides élémentaires entre 5 et 50 nm avec des agrégats de taille moyenne de l’ordre de 250 nm. De préférence, le rapport dans l’émulsion entre la plus grande dimension des gouttes et la plus grande dimension des particules solides est d’au moins 100. (On comprend par plus grande dimension le diamètre quand les particules solides sont sensiblement sphériques). Taille des gouttelettes : on entend par taille de gouttelettes la plus grande dimension des gouttelettes mesurée par microscopie optique (notamment par Olympus BX51 avec logiciel analySIS pour l’analyse d’image). Solubilité On entend par solubilité la capacité d'une substance, appelée soluté, à se dissoudre dans une autre substance, appelée solvant. Selon la valeur de la solubilité, une fraction massique en % de la substance se trouve solubilisée dans le solvant. Dans le cas d’un milieu biphasique liquide/liquide, on parle d’affinité d’une substance pour une phase, lorsque cette substance se solubilise avec une fraction massique supérieure à 50% dans cette phase, le complément à 100% se trouve dans l’autre phase. L’invention porte sur un procédé d’extraction d’un composé à extraire choisi parmi un alcool ou un acide carboxylique dans une solution aqueuse, par formation d’un ester comprenant les étapes suivantes : a) on réalise une réaction d’estérification d’un mélange réactionnel sous forme d’une émulsion de Pickering huile dans eau ou eau dans huile pour former un ester dans la phase huile, ledit mélange réactionnel étant obtenu selon les étapes suivantes : a1) on forme un mélange biphasique comprenant au moins une première phase eau et une phase huile, par mise en contact d’une solution aqueuse comprenant ledit composé à extraire, d’au moins un réactif choisi parmi un acide carboxylique ou un alcool, d’ au moins un catalyseur enzymatique, d’au moins un solvant organique d’extraction et des particules solides ; a2) on émulsifie ledit mélange biphasique obtenu à l’étape a1), pour former un mélange réactionnel sous forme d’une émulsion de Pickering huile dans eau ou eau dans huile ; ledit mélange réactionnel comprenant : -soit des gouttelettes de ladite phase huile stabilisées par lesdites particules solides dans ladite première phase eau ; -soit des gouttelettes de ladite première phase eau stabilisées par lesdites particules solides dans ladite phase huile ; b) on sépare ladite phase huile contenant l’ester formé à l’issue de l’étape a) ; c) on hydrolyse l’ester obtenu à l’issue de l’étape b) pour reformer ledit composé à extraire ; d) on récupère ledit composé à extraire. Etape a’) (optionnelle) Etape de production du composé à extraire choisi parmi un alcool ou un acide carboxylique dans une solution aqueuse Le composé à extraire choisi parmi un alcool ou un acide carboxylique peut être obtenu à partir de biomasse par fermentation et/ou par voie chimique selon plusieurs procédés. On peut citer les procédés de la bio-raffinerie visant à produire des alcools et des acides carboxyliques qui sont décrits par Laurent, P. et al., Le bioraffinage, une alternative prometteuse à la pétrochimie, Biotechnologie, Agronomy, Society and Environment , 2022, 15(4), 597-610 ; et par Takkellapati, S. et al., An overview of biorefinery-derived platform chemicals from a cellulose and hemicellulose biorefinery, Clean Technologies and Environmental Policy , 2018, 20(7), 1615-1630 ou tels que décrits dans le brevet FR2923840. On peut citer aussi les procédés de transformation de la biomasse décrits par Straathof, A.J.J. et al., Transformation of biomass into commodity chemicals using enzymes or cells, Chem. Rev., 2014, 114, 1871−1908. En particulier, on peut citer les alcools issus de procédés fermentaires (par exemple isopropanol et n-butanol) qui sont parmi les substituts de dérivés pétrochimiques les plus prometteurs. La fermentation ABE (Acétone - Butanol - Ethanol), réalisée par des microorganismes appartenant au genre Clostridium, est une des plus anciennes fermentations à avoir été industrialisée, et a été depuis largement étudiée. Plus récemment, la fermentation IBE (Isopropanol - Butanol - Ethanol) produisant un mélange d’isopropanol, butanol et éthanol et réalisée également par des microorganismes appartenant au genre Clostridium a fait l’objet d’études assez récentes (Dos Santos Vieira et al., Acetone-free biobutanol production: Past and recent advances in the Isopropanol-Butanol-Ethanol (IBE) fermentation, Bioresource Technology , 2019, 287,121425). Concernant le mode de conduite de fermentation employé dans ce type de procédé, la production en mode discontinu a été étudiée (« batch » selon la terminologie anglo-saxonne) pour les fermentations ABE et IBE (voir, par exemple, Jones D.T., Woods D.R., Acetone-Butanol Fermentation Revisited, Microbiol. Rew., 1986, 50(4), 484-524). Des procédés opérant en continu ont également été étudiés, tout d’abord avec des cellules en suspension dans un réacteur homogène. Des améliorations aux procédés continus ont ensuite été proposées en augmentant la rétention de la biomasse microbienne dans le bioréacteur, notamment en utilisant des cellules immobilisées sur un substrat, et/ou en utilisant un recyclage cellulaire avec une rétention au moyen de membranes filtrantes (Dos Santos Vieira et al., Acetone-free biobutanol production: Past and recent advances in the Isopropanol-Butanol-Ethanol (IBE) fermentation, Bioresource Technology , 2019, 287,121425). Les acides carboxyliques peuvent être issus de procédés fermentaires à partir de différents types de biomasse. On peut citer en particulier la conversion des carbohydrates (sucres, glucose, fructose, sucrose…) par fermentation qui conduit aux acides acétique, succinique, lactique, itaconique, citrique et gluconique tel que décrit par Lopez-Garzon C.S. (Lopez-Garzon, C.S. et al, Recovery of carboxylic acids produced by fermentation, Biotechnology Advances , 2014, 32, 873–904). On peut citer aussi Abrodo P.A. et al., Fatty acid composition of cider obtained either by traditional or controlled fermentation, Food Chemistry , 2005, 92, 183–187; et Serra, S. et al., Microbial Fermentation of the Water-Soluble Fraction of Brewers’ Spent Grain for the Production of High-Value Fatty Acids, Fermentation , 2023, 9, 1008. Les acides carboxyliques peuvent aussi être obtenus par voie chimique à partir de biomasse. Il peut s’agir de carbohydrates issus de la biomasse lignocellulosique, notamment la cellulose, le glucose, le fructose ou le glycérol. Les différentes voies de production d’acides à partir de biomasse sont bien décrites par Deng W. et al., Production of organic acids from biomass ressources, Current Opinion in Green and Sustainable Chemistry , 2016, 2, 54-58 ; et Li S. et al., Catalytic transformation of cellulose and its derivatives into functionalized organic acids, ChemSusChem , 2018, 11(13), 1995-2028 ; et Wang M. et al., Sustainable productions of organic acids and their derivatives from biomass via selective oxidation cleavage of C-C bond, ACS Catalysis , 2018, 8(3), 2129-2165. On peut citer aussi en particulier l’oxydation de la cellulose selon Wang F. et al., One-pot hydrothermal conversion of cellulose into organic acids with CuO as an oxidant, Industrial & Engineering Chemistry Research , 2014, 53(19), 7939-7946; et Jiang, Z. et al, Metal-oxide-catalyzed efficient conversion of cellulose to oxalic acid in alkaline solution under low oxygen pressure, ACS Sustainable Chemistry & Engineering , 2016, 4(1), 305-311. On peut citer le cas de l’oxydation du glucose, comme par exemple selon Tang Z. et al., Transformation of cellulose and its derived carbohydrates into formic and lactic acids catalyzed by vanadyl cations, ChemSusChem , 2014, 7(6), 1557-1567. On peut aussi citer le cas de l’oxydation du glycérol, comme décrit dans la demande de brevet WO2014199256, qui conduit à l’acide oxalique, l’acide formique et des acides alpha-hydroxylés comme l’acide lactique, l’acide glycolique, l’acide glycérique et l’acide tartronique. Les acides carboxyliques peuvent aussi être obtenus par hydrolyse ou saponification d’huiles végétales ou animales suivant un procédé décrit BANCOURT, H., Saponification, Tech. Ingé., 1991, J5810, 1-6 ou SPITZ, L., Soap Technology for the 1990's, ed. SPITZ, L. AOCS Press, Champaign, Illinois. 1991, ou SPITZ, L., Soaps and Detergents: A Theoretical and Practical Review, ed. SPITZ, L. AOCS Press. 1996, ou WOOLLATT, E., The Manufacture of Soaps, Other Detergents and Glycerine. Ellis Horwood Limited. 1985. Etape a) Réaction d’estérification d’un mélange réactionnel sous forme d’une émulsion de Pickering. L’invention a pour but d’extraire un composé choisi parmi un alcool ou un acide carboxylique contenu dans une solution aqueuse, notamment diluée, en formant un ester par ajout à cette solution aqueuse d’un réactif choisi parmi un acide carboxylique ou un alcool et d’un catalyseur enzymatique. L’ester étant non soluble dans la solution aqueuse, l’invention utilise les propriétés de non-miscibilité entre la solution aqueuse contenant le composé à extraire et l’ester produit pour favoriser l’extraction du composé à extraire (sous forme d’ester) de la solution aqueuse en préparant un mélange biphasique, notamment avec l’ajout d’un solvant organique, sous la forme d’une émulsion de Pickering. Les émulsions de Pickering sont des dispersions liquide/liquide (phase eau/phase huile) stabilisées par des particules solides ou des agrégats de particules solides qui s’accumulent à l’interface entre les deux liquides non miscibles et empêchent la coalescence. Le sens de l’émulsion (eau dans huile ou huile dans eau) est déterminé par la mouillabilité préférentielle des particules solides envers l’une ou l’autre phase. En fait, le liquide le plus mouillant vis-à-vis des particules solides constituera la phase continue de l’émulsion, et le moins mouillant la phase dispersée. Le sens de l’émulsion dépendra donc de la nature des particules solides, du solvant organique d’extraction, de la phase eau, et du composé à extraire et du réactif. Etape a1) préparation d’un mélange biphasique On met en contact ladite solution aqueuse comprenant ledit composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique, au moins un réactif choisi parmi un acide carboxylique ou un alcool, au moins un catalyseur enzymatique, au moins un solvant organique d’extraction et des particules solides. Lorsque toutes ces espèces sont en contact, un mélange biphasique comprenant une première phase eau et une phase huile se forme. Les différentes espèces se répartissent dans ces deux phases en fonction de leur affinité pour l’une ou l’autre des phases. La composition exacte des différentes phases dépend des propriétés de chaque espèce présente dans le mélange. Solution aqueuse Ladite solution aqueuse comprend au moins le composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique. Selon une variante de l’invention, ladite solution aqueuse comprend le composé à extraire sous forme de micelles. On parle alors de solution aqueuse micellaire. C’est par exemple le cas des solutions micellaires obtenues par hydrolyse ou saponification d’huiles végétales. Les molécules d’acide gras ainsi obtenues forment des micelles en solution dans l’eau. Si le composé à extraire est un alcool, la concentration en composé à extraire dans la solution aqueuse est comprise entre 0,001 mol/L et 3 mol/L, de préférence entre 0,001 mol/L à 2 mol/L, de préférence entre 0,001 et 1 mol/L et de préférence comprise entre 0,001 et 0,4 mol/L. Si le composé à extraire est un acide carboxylique, la concentration en composé à extraire dans la solution aqueuse est comprise entre 0,001 mol/L et 3 mol/L, de préférence entre 0,001 mol/L à 2 mol/L. Ledit alcool et ledit acide carboxylique sont décrits ci-après. Réactif : Le réactif est choisi parmi un acide carboxylique ou un alcool tels que décrits ci-dessous. Le réactif dépend du composé à extraire dans la solution aqueuse. Le rapport molaire entre le réactif choisi parmi ledit acide carboxylique ou ledit alcool et le composé à extraire de la solution aqueuse choisi parmi le dit alcool ou le dit acide est supérieur ou égal à 1, de préférence compris entre 1 et 10 et de manière très préférée entre 1 et 5. Le choix du réactif ajouté au composé à extraire sera réalisé de manière à favoriser la séparation dudit alcool et dudit acide carboxylique à la fin de l’étape d). L’Homme du Métier choisira les propriétés physico-chimiques dudit réactif pour favoriser cette séparation. Par exemple, le point d’ébullition dudit réactif est choisi très différent de celui du composé à extraire pour favoriser une séparation par distillation. Selon une variante de l’invention le réactif est choisi de manière à rester majoritairement dans la phase huile à l’issue de l’étape c) d’hydrolyse de l’ester ce qui favorise la séparation dudit alcool et dudit acide carboxylique à la fin de l’étape d). Lorsque le composé à extraire de la solution aqueuse est un alcool, on ajoutera un acide carboxylique comme réactif pour réaliser la réaction d’estérification. Lorsque le composé à extraire de la solution aqueuse est un acide carboxylique, on ajoutera un alcool comme réactif pour réaliser la réaction d’estérification. Selon une variante de l’invention, le réactif est déjà présent dans la solution aqueuse. Cela peut être le cas par exemple lorsque le réactif se forme en même temps que le composé à extraire. Cela peut être le cas dans un procédé de fermentation. Alcool Selon les cas de figure, ledit alcool est soit le composé à extraire de la solution aqueuse soit le réactif ajouté à ladite solution aqueuse pour réaliser la réaction d’estérification. Ledit alcool selon l’invention est tout composé hydrocarboné comportant au moins une fonction alcool. L’alcool selon l’invention comporte de préférence une chaine carbonée linéaire ou non, saturée ou non, cyclique ou non, aromatique ou non, comportant ou non des hétéroatomes, comportant de préférence 1 à 40 atomes de carbone et pouvant comporter d’autres fonctions chimiques. Il peut être biosourcé ou non, issu ou non de la biomasse comme de la cellulose, un sucre, un stérol, un alcool formé par fermentation, ou obtenu ou non par transformation d’un produit biosourcé. Sans que cela soit exhaustif, l’alcool peut être choisi parmi l’un au moins des composés suivants : le méthanol, l’éthanol, le 1-propanol, le 2-propanol (ou isopropanol), le 1-butanol, le 2-butanol, le 2-méthyl-1-propanol, le tert butanol, la 3-hydroxybutanone (ou acétoïne), le 1-pentanol, le 2-méthyl-1-butanol, le 3-méthyl-1-butanol, le 1-hexanol, le 1-heptanol (ou n-heptanol), le 2-octanol, le 1-dodécanol (ou alcool laurique), le 1-tétradécanol (ou alcool myristique), le 1-hexadécanol (ou alcool cétylique), le 1-octadécanol (ou alcool stéarique), le cis-9-octadécén-1-ol (ou octadécénol ou alcool oléylique), le 1,2-éthanediol (ou éthylèneglycol), le 1,2-propanediol (ou propylène glycol), le 1,3-propanediol, le 1,2-butanediol, le 1,3-butanediol, le 1,4-butanediol, le 2,3-butanediol, le 1,5-pentanediol, le 1,6-hexanediol, le diéthylèneglycol, le triéthylèneglycol, le glycérol, le triméthylolproprane, le pentaérythritol, le sorbitol, le xylitol, le glucose, le fructose, le 5-hydroxyméthylfurfural (5-HMF), l’alcool furfurylique, un phénol, un polyphénol. Les alcools peuvent être utilisés seuls ou en mélange. Selon un mode de réalisation particulier de l’invention, ledit alcool est d’origine biosourcée. Selon un mode de réalisation particulier de l’invention, ledit alcool est issu d’un jus aqueux de fermentation. Dans ce cas, les alcools sont mis en œuvre purifiés ou non purifiés. Ainsi les alcools fermentaires sont dilués dans l’eau avec une concentration variable selon leur processus de formation. Acide carboxylique Selon les cas de figure, le dit acide carboxylique est soit le composé à extraire de la solution aqueuse soit le réactif ajouté à ladite solution aqueuse pour réaliser la réaction d’estérification. Ledit acide carboxylique selon l’invention est tout composé hydrocarboné comportant au moins une fonction acide carboxylique. L’acide carboxylique selon l’invention comporte de préférence une chaine carbonée linéaire ou non, saturée ou non, cyclique ou non, aromatique ou non, comportant ou non des hétéroatomes, comportant de préférence 1 à 40 atomes de carbone et pouvant comporter d’autres fonctions chimiques. Il peut être biosourcé ou non, issu ou non de la biomasse, issu ou non de la transformation d’une huile végétale ou d’une huile animale, issu ou non de fermentation notamment de sucres, obtenu ou non par pressage de la biomasse, ou obtenu ou non par transformation d’un produit biosourcé, par exemple par oxydation d’un alcool. Il peut être sous sa forme acide (ou protonée) ou sous forme d’un sel, par exemple un sel de métal alcalin ou alcalino-terreux ou un sel d’ammonium. Sans que cela soit exhaustif, l’acide carboxylique peut être choisi parmi l’un au moins des composés suivants : l’acide formique, l’acide acétique, l’acide propanoïque (ou acide propionique), acide butanoïque (ou acide butyrique), acide isobutyrique, acide pentanoïque (ou acide valérique), l’acide isovalérique, acide hexanoïque (ou acide caproïque), l’acide n-heptanoïque, l’acide myristique, l'acide lévulinique, l'acide béhénique, l'acide gadoléique, l'acide succinique, l'acide adipique, l'acide glutarique, l'acide citrique, l'acide aconitique, l'acide itaconique, l’acide palmitique, l’acide oléique, l’acide fumarique, l’acide glycolique, l’acide glycérique, l’acide tartronique, l’acide stéarique, l’acide palmitoléique, l’acide linoléique, l’acide alinolénique, l’acide érucique, l’acide pétrosélinique, l’acide gondoïque, l’acide sterculique, l’acide dihydrosterculique, l’acide calendique, l’acide α-éléostéarique, l’acide punicique, l’acide eicosapentaénoique, l’acide docosahexaenoïque, l’acide 10-undécenoïque, l’acide ricinoléique, l’acide malique, l’acide gluconique, l’acide 3-hydroxypropionique, l’acide glycérique, l’acide ascorbique, l’acide glucosaminique, l’acide pyruvique, l’acide lactique, l’acide glycolique, l’acide glycérique, l’acide tartronique, l’acide malique, l’acide citrique, l’acide 3-hydroxypropionique, l’acide 3-hydroxybutyrique, l’acide 5-hydroxypentanoïque, l’acide glycérique, l’acide ascorbique, l’acide acrylique, l’acide méthacrylique, l’acide 2,5-furandicarboxylique, l’acide 2-keto-L-gulonique, l’acide 2-hydroxyisobutyrique, l’acide benzoïque et l’acide glucosaminique. Selon une variante de l’invention, la molécule porte à la fois une fonction acide carboxylique et une fonction alcool et peut être choisie parmi l’acide lactique, l’acide glycolique, l’acide glycérique, l’acide tartronique, l’acide malique, l’acide citrique, l’acide gluconique, l’acide 3-hydroxypropionique, l’acide 3-hydroxybutyrique, l’acide 5-hydroxypentanoïque, l’acide glycérique, l’acide ascorbique, l’acide 2-keto-L-gulonique, l’acide 2-hydroxyisobutyrique et l’acide glucosaminique. Dans ce cas la molécule peut être ledit composé à extraire et/ou ledit réactif. Les acides carboxyliques peuvent être utilisés seuls ou en mélange. Selon un mode de réalisation particulier de l’invention, ledit acide carboxylique est d’origine biosourcée. Les particules solides Les particules solides peuvent être hydrophiles, hydrophobes ou amphiphiles. De préférence les particules solides sont amphiphiles, c’est-à-dire comprenant à leur surface au moins une fonction hydrophile et au moins une fonction hydrophobe. Elles peuvent être modifiées pour en changer les propriétés de surface (notamment pour modifier leur mouillabilité). Elles peuvent être d’un seul type, ou être utilisées en mélange de plusieurs types de particules solides (en termes de taille, forme et mouillabilité). Optionnellement, on peut prévoir d’ajouter aux particules solides au moins un surfactant. Ce surfactant (ou chacun d’entre eux si on utilise un mélange de surfactants) peut être de type anionique, cationique, non-ionique, ou amphotère. Selon l’invention, les particules solides peuvent ainsi être choisies parmi : les particules de silice, de préférence au moins partiellement fonctionnalisée par des groupements hydrocarbonés hydrophobes, des particules d’argile, de préférence au moins partiellement modifiées avec des molécules organiques ou amphiphiles, des particules magnétiques, notamment de Fe 3 O 4 , des nanotubes de carbone, des particules d’oxydes de graphène, des particules de polymères synthétiques, tels que le polyéthylène glycol (PEG), le polystyrène (PS), le polyacide lactique (PLA), le polycaprolactone (PCL), ou des particules de latex, des particules en matériau d’origine naturelle choisi de préférence parmi l’hydroxyapatite, le chitosane, la cyclodextrine, le dextrane, des particules sous forme de nanocristaux ou nanofibres de cellulose, des particules en matériau biologique, notamment de grade alimentaire, de préférence choisi parmi l’amidon, la zéine, les protéines de soja, des bactéries et levures. La taille peut varier énormément de quelques nanomètres à quelques dizaines de microns. La taille dépend évidemment de la morphologie des particules solides concernées. Elle est en général déterminée par des analyses en microscopie électronique à balayage et à transmission. Elle est facile à définir pour des particules solides sphériques (diamètre), et plus difficile pour des particules solides dont la forme s’éloigne de la sphéricité (plaques, bâtonnets, ellipsoïdes, aiguilles…), on distinguera alors généralement deux tailles caractéristiques, la plus petite et la plus longue. Une autre difficulté est liée également à la formation spontanée d’agrégats entre les particules solides élémentaires. On distinguera alors la taille des particules solides élémentaires de la taille des agrégats. A titre d’exemple la silice commerciale Aerosil R972 est un mélange de particules solides élémentaires entre 5 nm et 50 nm avec des agrégats de taille moyenne de l’ordre de 250 nm. Dans un mode de réalisation particulier de l’invention, les particules solides sont nanométriques, avec une taille moyenne comprise entre 1 nm et 500 nm, de préférence entre 5 nm et 300 nm. La teneur en particules solides par rapport au poids du mélange réactionnel biphasique obtenu à l’issue de l’étape a) est comprise entre de 0,1% poids à 10% poids, notamment comprise entre 1% poids à 5% poids, et de préférence comprise entre de 0,5% poids et 2% poids de particules solides par rapport au poids dudit mélange réactionnel biphasique obtenu à l’issue de l’étape a). Le rapport entre la plus grande dimension des gouttelettes et la plus grande dimension des particules solides est de préférence d’au moins 100. On comprend par plus grande dimension le diamètre quand les particules sont sensiblement sphériques. Elles se placent à l’interface des gouttelettes d’émulsion eau/huile. Le catalyseur enzymatique Le catalyseur enzymatique est choisi parmi les lipases d’origine animale, microbienne ou végétale. Différents types de lipases peuvent être utilisées selon l’invention. Sans que cela soit exhaustif, on citera les lipases produites par Humicola lanuginosa , Rhizopus delemar, Geotrichum candidum, Rhizomucor miehei (Mucor miehei), Pseudomonas glumae, Candida rugosa (C. cylindraceae), Candida antarctica, Chromobacterium viscosum , Rhizopus arrhizus , Yarrowia lipolytica , Pseudomonas, Hansenula, Bacillus, Aspergillus , germe de blé, pancreas de cheval ou de bovin. De préférence, le catalyseur enzymatique est la lipase B de Candida antarctica, la lipase de Candida rugosa , ou la lipase de Rhizomucor miehei . De façon préférée, la lipase B de Candida antarctica . Les enzymes peuvent être des enzymes commerciales ou être fabriquées selon les techniques connues de l’Homme du métier. Elles se présentent soit sous forme de solution diluée soit sous forme immobilisées par greffage ou adsorption ou piégeage sur des particules solides afin de faciliter leur récupération. L’Homme du métier ajustera la quantité d’enzyme en fonction de la nature, la réactivité, son taux de dilution si l’enzyme est en solution, ou du taux d’enzyme immobilisée si l’enzyme est supportée sur des particules solides. Selon une variante de l’invention, l’enzyme est immobilisée sur les particules solides. Selon cette variante de l’invention l’enzyme peut être facilement réutilisée après filtration (Yin, Chengmei, et al. "Pickering emulsion biocatalysis: Bridging interfacial design with enzymatic reactions." Biotechnology Advances (2024)). L’immobilisation de l’enzyme peut être réalisée par toute méthode connue de l’homme du métier. Classiquement, l’immobilisation de l’enzyme peut être physique (adsorption, piégeage) ou chimique (greffage chimique). Dans la méthode dite physique, il peut y avoir différents types d’interaction entre l’enzyme et la particule solide : liaisons hydrogène, forces électrostatiques ou interactions hydrophobes. L’immobilisation de l’enzyme se fait par simple mise en contact avec la particule solide. De préférence, la particule solide est riche en fonctions hydrophobes pour immobiliser l’enzyme. Dans la méthode dite chimique, une liaison chimique est réalisée entre l’enzyme et la particule solide. Pour cela, la surface des particules solides peut être modifiée par des agents bifonctionnels qui vont permettre un pont entre l’enzyme et la particule solide en réagissant d’un côté avec l’enzyme et de l’autre avec la particule solide. Les agents bifonctionnels peuvent être n’importe quel composé bien connu de l’homme du métier comme par exemple l’épichlorhydrine, le glutaraldéhyde, le glyoxal, le paraformaldéhyde, le carbodiimide ou l’éthylènediamine. Les agents bifonctionnels peuvent réagir avec les fonctions chimiques de l’enzyme comme par exemple une fonction alcool ou une fonction thiol ou une fonction amine. La méthode la plus commune est de faire réagir une fonction amine de l’enzyme. Dans ce cas, il est courant d’introduire aussi une fonction amine à la surface de la particule solide et d’utiliser le glutaraldéhyde qui va réaliser un pont entre une fonction amine de l’enzyme et une fonction amine de la particule solide. Selon un mode particulier de l’invention, les particules solides sur lesquelles est immobilisée l’enzyme sont des particules solides amphiphiles c’est-à-dire comprenant à leur surface au moins une fonction hydrophile et au moins une fonction hydrophobe. Solvant organique d’extraction Le solvant organique d’extraction constitue au moins un des composés de la phase huile de l’émulsion. Il permet l’extraction de l’ester produit par la réaction d’estérification. Le solvant organique d’extraction peut être n’importe quel liquide non miscible avec la solution aqueuse. L’Homme du métier pourra choisir de préférence un solvant organique avec un coefficient de partage élevé pour l’ester formé et ne présentant pas de toxicité pour l’enzyme. Dans un ou plusieurs modes de réalisation particuliers de l’invention, le solvant organique peut être choisi parmi les huiles végétales ou animales, les esters d’acides gras d’origine naturelle ou non, les éthers, les éthers d’alkyle de glycérol, les éthers de glycols et les hydrocarbures ou mélanges d’hydrocarbures, ramifiés ou non, aromatiques ou non, pouvant contenir d’autres composés (par exemple dans le cas de coupes pétrolières ou tout mélange d’hydrocarbures issu du raffinage de pétrole). Sans que cela soit exhaustif, le solvant organique peut être choisi parmi l’un au moins des composés suivants : l’hexane, l’heptane, l’octane, le décane, dodécane, l’hexadécane, le cyclohexane, le méthylcyclohexane, le toluène, le paraxylène, le métaxylène, l’orthoxylène, l’éthylbenzene, le limonène, le cyclopentylméthyléther, le diphényléther, le soyate de méthyle, les esters méthyliques ou éthyliques d'huile de colza, d'huile de palme, de jatropha, d'huile d'olive, d'huile de sésame, d'huile d'arachide, d'huile de maïs, d'huile de graines de pavot, d'huile de carthame, d'huile de soja, d'huile de graines de tournesol, d'huiles usagées ou de graisses animales. Dans un ou plusieurs modes de réalisation particuliers de l’invention, le solvant organique peut-être le même composé que le produit de la réaction d’estérification selon l’invention. Dans un ou plusieurs modes de réalisation particuliers de l’invention, le solvant est le réactif si celui-ci est liquide dans les conditions de mise en œuvre de l’invention et n’est pas miscible avec la solution aqueuse. Dans un ou plusieurs modes de réalisation particuliers de l’invention, le solvant organique présente une température d’ébullition très différente de celles de l’ester formé, dudit alcool et dudit acide carboxylique afin de favoriser sa séparation des autres espèces par distillation. Les phases en présence à l’étape a1) Selon l’étape a1), on met en contact ladite solution aqueuse comprenant ledit composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique, ledit réactif choisi parmi un acide carboxylique ou un alcool, ledit catalyseur enzymatique, ledit solvant organique d’extraction et des particules solides. Lorsque toutes ces espèces sont en contact, un mélange biphasique comprenant au moins une première phase eau et une phase huile se forme. Les différentes espèces se répartissent dans ces deux phases en fonction de leur affinité pour l’une ou l’autre des phases. La composition exacte des différentes phases dépend des propriétés de chaque espèce présente dans le mélange et évolue au cours du procédé. Après la mise en contact de toutes les espèces, la première phase eau comprend au moins de l’eau, et au moins une fraction du composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique. Selon l’affinité du composé à extraire initialement dans la solution aqueuse pour la phase huile, une partie peut se solubiliser dans la phase huile lors de sa mise en contact avec la phase huile. La première phase eau comprend entre 40% et 100% massique dudit composé à extraire et la phase huile comprend, entre 0% et 60% massique du composé à extraire. Etant entendu que la fraction massique du composé à extraire solubilisé dans la phase eau et la fraction massique du composé à extraire solubilisé dans la phase huile représentent 100% de la masse du composé à extraire. De préférence, le composé à extraire présente une plus grande affinité pour la première phase eau. La première phase eau comprend alors une fraction massique supérieure ou égal à 50% dudit composé à extraire. La phase huile comprend alors une fraction massique inférieure à 50% dudit composé à extraire. En fonction de l’affinité du réactif pour la phase eau, la première phase eau comprend également une fraction massique dudit réactif comprise entre 0% et 100% par rapport à la masse totale du réactif choisi parmi ledit acide carboxylique ou ledit alcool et la phase huile comprend entre 0% et 100% du réactif par rapport à la masse total du réactif. Etant entendu que la fraction massique du réactif solubilisé dans la phase eau et la fraction massique du réactif solubilisé dans la phase huile représentent 100% de la masse totale du réactif. Selon une variante de l’invention, le réactif présente une plus grande affinité pour la phase huile. La première phase eau comprend alors une fraction massique inférieure à 50% du réactif et la phase huile comprend une fraction massique supérieure ou égale à 50% du réactif. La phase huile comprend également le solvant organique d’extraction. Au cours de la réaction d’estérification, la composition de la phase huile évolue, notamment ledit ester produit par la réaction d’estérification passe en phase huile. De plus, de l’eau est produite par la réaction d’estérification. Celle-ci s’ajoutera à la première phase eau. A la fin de l’étape d’estérification, ladite phase eau s’est appauvrie en composé à extraire et la phase huile s’est enrichie en ester. Les particules solides sont à l’interface entre les deux phases. Si le catalyseur enzymatique n’est pas immobilisé sur les particules solides, la phase eau contient également le catalyseur enzymatique. La fraction volumique de la première phase eau dans le mélange réactionnel biphasique préparé à l’étape a1) est comprise entre 10% en volume et 90% en volume, de préférence entre 40% en volume et 60% en volume de phase eau par rapport au volume total du dit mélange réactionnel. Cette fraction volumique évolue au cours du procédé. Le pH de la première phase eau dépend de la nature du catalyseur enzymatique, des particules solides et de la nature dudit alcool et dudit acide carboxylique et du solvant d’extraction. L’Homme du métier pourra ajuster le pH en acidifiant ou basifiant le milieu pour assurer un fonctionnement optimal de l’enzyme. De préférence le pH est inférieur à 7 ou supérieur à 8, de préférence le pH est inférieur à 7. Le procédé selon l’invention peut être mis en œuvre selon plusieurs modes de réalisation en fonction du mode d’obtention du composé à extraire et du caractère hydrophile ou hydrophobe dudit alcool et dudit acide carboxylique. Selon un premier mode de réalisation de l’invention, des particules solides, un catalyseur enzymatique et une phase huile comprenant un solvant organique d’extraction sont mis en présence d’une première phase eau, comprenant au moins de l’eau et une fraction d’un alcool à extraire de ladite solution aqueuse. Un acide carboxylique (réactif) présentant une affinité plus importante pour la première phase eau que pour la phase huile est ajouté. Dans ce cas, la fraction massique de l’acide carboxylique (réactif) dans la phase eau est supérieure ou égale à 50% par rapport à la masse d’acide carboxylique totale. La fraction massique de l’acide carboxylique dans la phase huile est inférieure à 50% par rapport à la masse d’acide carboxylique totale. Selon un deuxième mode de réalisation de l’invention, des particules solides, un catalyseur enzymatique et une phase huile comprenant un solvant organique d’extraction sont mis en présence d’une première phase eau, comprenant au moins de l’eau et une fraction d’un acide carboxylique à extraire de ladite solution aqueuse. Un alcool (réactif) présentant une affinité plus importante pour la première phase eau que pour la phase huile est ajouté. Dans ce cas, la fraction massique de l’alcool (réactif) dans la phase eau est supérieure ou égale à 50% par rapport à la masse d’alcool totale. La fraction massique de l’alcool dans la phase huile est inférieure à 50% par rapport à la masse d’alcool totale. Selon un troisième mode de réalisation de l’invention, des particules solides, un catalyseur enzymatique et une phase huile comprenant un solvant organique d’extraction sont mis en présence d’une première phase eau, comprenant au moins de l’eau et une fraction d’un alcool à extraire de ladite solution aqueuse. Un acide carboxylique (réactif) présentant une affinité plus importante pour la phase huile que pour la phase eau est ajouté. Dans ce cas, la fraction massique de l’acide carboxylique (réactif) dans la phase huile est supérieure ou égale à 50% par rapport à la masse d’acide carboxylique totale. La fraction massique de l’acide carboxylique dans la phase eau est inférieure à 50% par rapport à la masse d’acide carboxylique totale. Dans ce mode de réalisation de l’invention, l’acide carboxylique est de préférence dissous dans la phase huile avant la mise en contact des deux phases. Selon un quatrième mode de réalisation de l’invention, des particules solides, un catalyseur enzymatique et une phase huile comprenant un solvant organique d’extraction sont mis en présence d’une première phase eau, comprenant au moins de l’eau et une fraction d’un acide carboxylique à extraire de ladite solution aqueuse. Un alcool (réactif) présentant une affinité plus importante pour la phase huile que pour la phase eau est ajouté. Dans ce cas, la fraction massique de l’alcool (réactif) dans la phase huile est supérieure à 50% ou égale par rapport à la masse d’alcool totale. La fraction massique de l’alcool dans la phase eau est inférieure à 50% par rapport à la masse d’alcool totale. Dans ce mode de réalisation de l’invention, l’alcool est de préférence dissous dans la phase huile avant la mise en contact des deux phases. Etape a2) formation d’une émulsion de Pickering. On émulsifie ledit mélange biphasique obtenu à l’étape a1), pour former un mélange réactionnel sous forme d’une émulsion de Pickering huile dans eau ou eau dans huile ; ledit mélange réactionnel comprenant - soit des gouttelettes de phase huile stabilisées par lesdites particules solides dans ladite première phase eau ; - soit des gouttelettes de phase eau stabilisées par lesdites particules solides dans ladite phase huile. L’émulsification permet de transformer le dit mélange biphasique obtenu à l’étape a1) en gouttelettes dispersées dans la phase continue et de former une émulsion de Pickering. La plus grande dimension des gouttelettes est comprise entre 1 µm et 1000 µm, de préférence entre 1 µm et 140 µm, de préférence entre 2 µm et 100 µm, notamment entre 10 µm et 50 µm. A noter que la taille des gouttelettes est mesurée par microscopie optique (notamment par Olympus BX51 avec logiciel analySIS pour l’analyse d’image). L’émulsification du milieu biphasique est réalisée par tout type de système apportant de l’énergie pour générer l’émulsification connu de l’Homme du métier. Sans que cela soit exhaustif, on citera des outils de type rotor stator, agitateur à hélice, mélangeur statique, moulin colloïdal, système à membrane, agitation par ultra-sons, système microfluidique… Le principe de ces mélangeurs est par exemple décrit dans le dossier des Techniques de l’Ingénieur J2153V1 : Procédés d’émulsification – Techniques d’appareillage, par M. Poux et J.P. Canselier, 10/06/2004. Un système microfluidique est par exemple décrit dans le dossier des Techniques de l’Ingénieur J8010V1 : Microfluidique et formulation – Emulsions et systèmes colloïdaux complexes, par V. Nardello-Rataj et J.F. Ontiveros, 10/05/2019. Dans un mode de réalisation particulier de l’invention, l’émulsification est réalisée à l’aide d’un système rotor-stator de type du système commercialisé sous l’appellation Ultra-Turrax. Le sens de l’émulsion dépend de la nature des particules solides, du solvant, de la phase eau, et dudit alcool et dudit acide carboxylique. Dans un mode de réalisation particulier de l’invention, l’émulsion de Pickering est une émulsion eau dans huile. Les gouttelettes, qui comprennent la première phase eau comprenant au moins de l’eau et au moins une fraction du composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique, sont stabilisées par les particules solides dans la phase huile comprenant au moins le solvant d’extraction. Le réactif se partage entre la phase huile et la première phase eau en fonction de son affinité pour ces phases. Le catalyseur enzymatique est soit dans la première phase eau soit immobilisé sur les particules solides selon sa nature. En cours de réaction, la phase huile s’enrichit en ester. Dans un autre mode de réalisation particulier de l’invention, l’émulsion de Pickering est une émulsion huile dans eau. Les gouttelettes, qui comprennent la phase huile comprenant au moins le solvant d’extraction sont stabilisées par les particules solides dans la première phase eau comprenant au moins de l’eau et au moins une fraction du composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique. Le réactif se partage entre la phase huile et la première phase eau en fonction de son affinité pour ces phases. Le catalyseur enzymatique est soit dans la phase eau soit immobilisé sur les particules solides selon sa nature. En cours de réaction, la phase huile s’enrichit en ester. Réaction d’estérification La réaction d’estérification de l’étape a) est réalisée à une température comprise entre 10°C et 90°C, pour former ledit ester. De préférence, la température est comprise entre 20°C et 60°C, de manière préférée comprise entre 25°C et 50°C, et de manière très préférée comprise entre 35°C et 45°C. La pression est avantageusement comprise entre la pression atmosphérique et 0,3 MPa absolue. La réaction d’estérification s’écrit : R1-OH+ R2-COOH R2-COO-R1 + H 2 O La réaction est équilibrée et libère de l’eau. L’ester, peu soluble dans l’eau, est extrait dans la phase huile alors que l’eau formée est extraite dans la première phase eau. L’ester est peu soluble dans la phase eau, toutefois la phase eau peut contenir des traces d’ester. Inversement, l’eau formée est peu soluble dans la phase huile, toutefois, la phase huile peut contenir des traces d’eau. L’élimination d’un des produits de la réaction, par transfert d’une phase à une autre conduit à déplacer la réaction vers la formation d’ester. A la fin de l’étape a) d’estérification, la dite première phase eau s’est appauvrie en composé à extraire et la phase huile s’est enrichie en ester. L’Homme du métier pourra utiliser différentes mises en œuvre de cette réaction. La réaction peut être conduite avec ou sans agitation. Dans un mode de réalisation particulier de l’invention, la réaction est conduite en système fermé (ou batch). Dans un autre mode particulier de l’invention, la réaction est conduite en système ouvert (ou continu) avec soutirage en continu d’une fraction de la phase huile de l’émulsion de Pickering eau dans huile. Le soutirage d’une fraction de la phase huile est envoyé à l’étape c) d’hydrolyse de l’ester. Selon un autre mode particulier de l’invention, le soutirage d’une fraction de la phase huile est envoyé à une étape de séparation de l’ester de la phase huile (étape optionnelle b’), puis le soutirage de la phase huile appauvri en ester est alors renvoyé à l’étape a). L’ester est envoyé à l’étape c) d’hydrolyse de l’ester. Selon une mise en œuvre particulière de l’invention, le soutirage d’une fraction de la phase huile est envoyé à une étape optionnelle de séparation du composé à extraire contenu dans la phase huile (étape d’), le soutirage de la phase huile appauvrie en composé à extraire étant alors renvoyé à l’étape a). Dans un autre mode particulier de l’invention, la réaction est conduite en système ouvert (ou continu) avec des appoints en solution aqueuse contenant le composé à extraire, ledit alcool ou ledit acide carboxylique, à l’émulsion de Pickering huile dans eau. Selon ce mode de réalisation de l’invention, un soutirage d’une fraction de la première phase eau peut être réalisé pour contrôler le ratio entre la première phase eau et la phase huile. Selon ce mode de réalisation de l’invention un appoint en catalyseur enzymatique peut être réalisé. Ce mode de réalisation de l’invention peut être mis en œuvre en combinaison avec le procédé de production dudit composé à extraire choisi parmi le dit alcool ou le dit acide carboxylique dans la solution aqueuse (étape a’), avec ou non soutirage et réinjection de la phase eau appauvrie en composé à extraire à l’étape a’) de production dudit composé à extraire. Ce mode de réalisation de l’invention est particulièrement adapté à l’utilisation d’un catalyseur enzymatique immobilisé sur les particules solides. Etant entendu que le terme « en combinaison » signifie que les étapes a’), a), sont réalisées consécutivement, ou simultanément, ou séquentiellement. Dans un ou plusieurs modes de réalisation particuliers de l’invention, des appoints en réactif choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique peuvent être réalisés, en continu ou non, de préférence via la phase continue. La durée de la réaction en système fermé (ou batch) ou les débits liquides en système ouvert (ou continu) dépendent des conditions opératoires et de la réactivité de l’enzyme. Ils seront ajustés par l’Homme du métier afin d’obtenir le rendement en ester souhaité en un temps souhaité. Dans un ou plusieurs modes de réalisation particuliers de l’invention, l’étape optionnelle a’) de production dudit alcool à extraire ou dudit acide carboxylique à extraire, peut être réalisée en combinaison avec l’étape a). Cette mise en œuvre présente l’avantage de favoriser la production dudit alcool ou dudit acide carboxylique par son extraction au fur et à mesure de sa production. C’est particulièrement vrai lorsque ledit alcool ou ledit acide carboxylique sont produits par fermentation ou par une réaction équilibrée comme par exemple l’hydrolyse d’un ester comme par exemple les esters contenus dans les huiles végétales et animales. En effet, il est connu de l’Homme du métier que la fermentation ralentit au fur et à mesure de l’augmentation de la teneur en produits de la fermentation dans le milieu dans le cas de la production d’alcools (Lim, J. et al., Mathematical Modeling of Acetone−Butanol−Ethanol Fermentation with Simultaneous Utilization of Glucose and Xylose by Recombinant Clostridium acetobutylicum, Energy Fuels , 2019, 33, 8620−8631) et dans le cas de la production d’acides carboxyliques (Joglekar, H.G. et al., Comparative assessment of downstream processing options for lactic acid, Separation and Purification Technology , 2006, 52(1), 1-17). Par conséquent, leur extraction au fur et à mesure de leur production permet de ne pas ralentir la fermentation. De même, il est connu de l’Homme du métier que l’extraction d’un produit d’une réaction équilibrée comme l’hydrolyse d’un ester, permet de déplacer l’équilibre dans le sens de la formation de ce produit. La combinaison de l’étape a’) avec les étapes a) et b) peut être réalisée selon différents modes comme ceux décrits dans les brevets US 2014/0178529 A1, US 9517985 B2, US 2010/0143993 A1, et US 8614077 B2 ainsi que par Woodley J.M. et al. Future directions for in-situ product removal (ISPR), J Chem Technol Biotechnol ., 2008, 83,121–123. Etape b) Séparation de la phase huile et de la première phase eau On sépare la phase huile contenant l’ester formé à l’issue de l’étape a) de la première phase eau. Pour cela, l’émulsion de Pickering est cassée pour séparer les deux phases liquides. L’émulsion de Pickering peut être cassée en utilisant différentes méthodes mécaniques ou physico-chimiques. Les principes utilisés pour la déstabilisation de ces systèmes sont très bien décrits dans l’article de revue C.P. Whitby and E.J. Wanless (2016), « Controlling Pickering Emulsion Destabilisation: A Route to Fabricating New Materials by Phase Inversion », Materials, 9, 626; doi:10.3390/ma9080626. Il est possible de casser l’émulsion en appliquant une force extérieure entraînant la rupture du film interfacial et la coalescence des gouttelettes, comme une force de cisaillement, de compression ou de centrifugation. Un autre moyen consiste à ajouter un produit chimique qui par transfert de la phase continue vers la phase dispersée déstabilise le film interfacial formé par les particules solides et provoque la coalescence des gouttes, donc le cassage de l’émulsion. Dans le cas particulier de particules magnétiques, on peut utiliser un champ magnétique pour déstabiliser l’émulsion. Il est également possible de casser l’émulsion en modifiant la mouillabilité des particules solides pour les détacher de l’interface et les entraîner dans la phase continue ou la phase dispersée : cela peut se faire par addition d’un agent tensioactif, qui va s’adsorber sur les particules solides et changer la mouillabilité, ou en modifiant le pH dans le cas de particules solides sensibles au pH (comme les protéines) ou encore en modifiant la température dans le cas de particules solides thermosensibles. On peut également combiner tous les différents mécanismes décrits précédemment (ajout d’un tensioactif et cisaillement, modification du pH et centrifugation, ces deux exemples étant non limitatifs). Dans un mode de réalisation particulier de l’invention, les particules solides sont éliminées du mélange réactionnel en utilisant n'importe quelle technique de séparation solide/liquide telle que la filtration, la centrifugation ou une combinaison de méthodes de séparation. Une fois l’émulsion cassée, les deux phases peuvent être récupérées séparément par exemple dans un décanteur. A l’issue de l’étape b), on récupère la phase huile enrichie en ester. Selon une variante de l’invention, la phase huile est lavée à l’eau salée pour extraire d’éventuels composés de la phase huile autres que ledit composé à extraire selon l’invention et que ledit ester. La nature et la concentration en sels de ladite eau salée seront ajustées par l’Homme du métier pour optimiser l’efficacité et la sélectivité de ce lavage. On pourra choisir par exemple des chlorures de métaux alcalins ou alcalino-terreux à saturation dans l’eau. Selon une variante de l’invention, d’éventuels composés de la phase huile autres que ledit composé à extraire selon l’invention et que ledit ester sont adsorbés sur un solide par mise en contact de la phase huile avec ce solide. L’Homme du métier choisira le solide adsorbant en fonction de la nature desdits éventuels composés à extraire. Selon une variante de l’invention, la première phase eau est renvoyée à l’étape a). Selon une variante de l’invention, la première phase eau est renvoyée à l’étape a’). Etape b’) (Optionnelle) Séparation de l’ester de la phase huile Optionnellement, l’ester est séparé de la phase huile. La séparation de l’ester de la phase huile peut être réalisée par n’importe quelles méthodes connues de l’Homme du métier, de préférence par une ou plusieurs méthodes choisies parmi la distillation, la distillation sous vide, l’entrainement à la vapeur, la pervaporation, la séparation membranaire et la précipitation. Selon un mode particulier de l’invention, plusieurs esters ont été formés par le procédé selon l’invention et sont séparés avant l’étape d’hydrolyse de l’ester c). La phase huile appauvrie en ester peut être envoyée à l’étape a) ou à l’étape d). Etape c) Hydrolyse de l’ester On hydrolyse l’ester obtenu à l’issue de l’étape b) ou optionnellement b’) pour reformer ledit composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique. L’hydrolyse d’un ester pour former un acide carboxylique et un alcool est une réaction bien connue de l’Homme du métier. Cette réaction est très bien décrite dans l’article de JP Guthrie (Hydrolysis of esters of oxy acids: PKa values for strong acids; Brønsted relationship for attack of water at methyl; Free energies of hydrolysis of esters of oxy acids; And a linear relationship between free energy of hydrolysis and pKa holding over a range of 20 pK units, February 2011 Canadian Journal of Chemistry 56(17):2342-2354 DOI: 10.1139/v78-385). La réaction d’hydrolyse s’écrit : R2-COO-R1 + H2O R1-OH+ R2-COOH C’est la réaction inverse à la réaction d’estérification, par conséquent, on obtient par cette réaction inverse le composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique d’une part et le réactif ajouté à l’étape a1) choisi parmi ledit acide carboxylique ou ledit alcool pour réaliser la réaction d’estérification d’autre part. L’étape d’hydrolyse d’un ester selon l’invention met en œuvre une quantité d’eau au moins égale au nombre de moles d’ester à hydrolyser et de préférence un catalyseur. Selon un mode de mise en œuvre de l’invention, l’étape d’hydrolyse d’un ester utilise un catalyseur. Selon un mode de mise en œuvre de l’invention, le catalyseur d’hydrolyse de l’ester est choisi parmi un acide, une base et une enzyme. Selon un mode de réalisation de l’invention le catalyseur est un acide minéral, de préférence choisi parmi l’acide sulfurique, l’acide phosphorique, l’acide nitrique et l’acide chlorhydrique, de préférence l’acide est l’acide sulfurique. Selon un autre mode de réalisation de l’invention le catalyseur est un acide organique ou un sel d’acide organique, choisi de préférence parmi des acétates métalliques par exemple de manganèse, d’étain, de fer ou de calcium, l’acide p-toluènesulfonique, l’acide acétique glacial, l’acide formique, l’acide propionique, l’acide lactique, le lactate de calcium, l’acide stéarique et l’acide oléique… Selon un autre mode de réalisation de l’invention le catalyseur est ledit acide carboxylique. Selon un autre mode de l’invention le catalyseur est un solide acide, choisi de préférence parmi des HPA (hétéro poly anions) supportés, de l’acide phosphorique supporté (SPA)), des solides greffés avec des sulfones, des zéolithes et des résines acides. Selon un autre mode de mise en œuvre de l’invention, le catalyseur est une base minérale ou organique, de préférence choisie parmi un hydroxyde ou un carbonate ou un hydrogénocarbonate (ou bicarbonate) d’un métal alcalin ou alcalino-terreux ou d’ammonium ou une amine, un alcoolate de sodium, de préférence le catalyseur est choisi parmi la soude, la potasse, l’hydroxyde d’ammonium, le méthanoate de sodium, la diéthanolamine et la triéthanolamine. Selon un autre mode de l’invention le catalyseur est un solide basique de préférence choisi parmi un oxyde de magnésium (MgO), un oxyde de zinc (ZnO) utilisés seuls ou en mélange avec leur spinale d’aluminium. Selon un autre mode de l’invention le catalyseur est une enzyme de type lipase ou estérase, d’origine animale, microbienne ou végétale. Différents types d’enzymes peuvent être utilisées selon l’invention. Sans que cela soit exhaustif, on citera les lipases produites par Humicola lanuginosa, Rhizopus delemar, Geotrichum candidum, Rhizomucor miehei (Mucor miehei), Pseudomonas glumae, Candida rugosa (C. cylindraceae), Candida antarctica, Chromobacterium viscosum, Rhizopus arrhizus, Yarrowia lipolytica, Pseudomonas, Hansenula, Bacillus, Aspergillus , germe de blé, pancreas de cheval ou de bovin. De préférence, le catalyseur enzymatique est la lipase B de Candida antarctica , la lipase de Candida rugosa , ou la lipase de Rhizomucor miehei . De façon préférée, la lipase B de Candida antarctica . L’hydrolyse peut être conduite selon les modes décrits dans le brevet EP0714983. Selon un mode de réalisation de l’invention, l’eau est introduite sous forme liquide. Selon un autre mode de réalisation de l’invention, l’eau est introduite sous forme de vapeur d’eau. Selon une variante de l’invention, l’hydrolyse d’un ester selon l’invention met en œuvre un nombre de moles d’ions hydroxydes au moins égal au nombre de moles d’ester à hydrolyser. Les ions hydroxydes peuvent être apportés sous forme de sels de métaux alcalins ou alcalino-terreux ou d’ammonium, sous forme solide ou en solution dans l’eau. La température de la mise en œuvre de l’hydrolyse de l’ester sera choisie en fonction de la nature du catalyseur. Si le catalyseur est une enzyme la température sera de préférence inférieure à 100°C, de préférence inférieure à 90°C. Si le catalyseur n’est pas une enzyme, la température sera de préférence supérieure à 50°C, de préférence supérieure à 100°C. Cette réaction est bien connue de l’Homme du métier. On se réfèrera à la thèse de G. Poulenat, 2003 (INPT , Etudes des réactions de transfert et d'échange en réacteur batch agité et en réacteur hydrothermal chauffé par induction thermique, cas d'études de la réaction de saponification de l'huile de tournesol fortement oléique et de la réaction de double décomposition pour l'obtention des sels d'acides carboxyliques lipophile.) ou à l’article de M. Harriet Norris et J. William McBain (A study of the rate of saponification of oils and fats by aqueous alkali under various conditions, Journal of the Chemical Society, Transactions, 1922, 121, 1362. doi.org/10.1039/CT9222101362) L’Homme du métier pourra ajuster si nécessaire la pression du système pour que les phases en présence soient liquides. Selon une variante de l’invention, le mélange est refroidi par toute méthode connue de l’Homme du métier à l’issue de l’hydrolyse de l’ester. L’ajout d’eau et la reformation dudit composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique et dudit réactif forme une deuxième phase eau. Le volume de cette deuxième phase eau dépend de la quantité d’eau ajoutée pour réaliser l’hydrolyse, des espèces en présence et de leur affinité pour chacune des phases. Etape d) Récupération dudit composé à extraire Le composé à extraire est récupéré dans la phase huile et/ou dans la deuxième phase eau selon son affinité pour l’une ou l’autre des phases. Le procédé de récupération du composé à extraire dépend de la composition des différentes phases. Selon une variante de l’invention, l’étape d) est réalisée simultanément avec l’étape c) de manière à favoriser la réaction d’hydrolyse de l’ester par récupération simultanée du composé à extraire conduisant au déplacement de l’équilibre réactionnel dans le sens de l’hydrolyse de l’ester et de la reformation du composé à extraire. Selon une variante de l’invention, on ajoute des sels minéraux à la phase aqueuse pour obtenir un effet de diminution de la solubilité d'un soluté dans une solution sous l'influence de l'addition de sels, ou salting-out selon la terminologie anglo-saxonne, bien connu de l’Homme du métier. L’augmentation de la salinité de la deuxième phase eau peut favoriser le passage de certaines espèces dans la phase huile en abaissant leur solubilité dans la deuxième phase eau. A titre d’exemple, on pourra choisir des chlorures de métaux alcalins ou alcalino-terreux. Selon une variante de réalisation de l’invention, lorsque l’ester est séparé de la phase huile selon l’étape b’) avant l’étape c) d’hydrolyse de l’ester, une deuxième phase eau est formée contenant le composé à extraire et pouvant contenir du réactif. Selon sa solubilité dans l’eau, une fraction du réactif peut former une phase liquide non miscible avec la deuxième phase eau. Si la réaction d’hydrolyse de l’ester n’a pas été totale, l’ester non hydrolysé constitue une phase liquide non miscible avec la deuxième phase eau pouvant contenir une fraction du réactif et/ou une fraction du composé à extraire. Si une phase liquide non miscible avec la deuxième phase eau est formée, elle est traitée comme la phase huile selon l’invention. Dans un premier mode de réalisation de l’invention, les phases ne sont pas séparées et les composés sont séparés par les méthodes connues de l’Homme du métier, de préférence par une ou plusieurs méthodes choisies parmi la distillation, la distillation sous vide, l’entrainement à la vapeur, la pervaporation, la séparation membranaire, l’adsorption sur un solide et la précipitation. On récupère alors le composé à extraire. Dans un deuxième mode de réalisation de l’invention, la phase huile et la deuxième phase eau sont récupérées séparément dans un décanteur. Une fois séparées, la phase huile et la deuxième phase eau peuvent être traitées séparément selon les étapes optionnelles d’) et/ou d’’) pour récupérer le composé à extraire à l’issue de l’étape d’) et/ou d’’) selon son affinité pour l’une ou l’autre des phases. Etape d') (optionnelle) Traitement de la phase huile à l’issue de l’étape c) La phase huile obtenue à l’issue de l’étape c) peut contenir de l’ester non converti, dudit composé à extraire solubilisé dans la phase huile, dudit réactif solubilisé dans la phase huile, du solvant organique et d’autres composés. Dans un mode de réalisation particulier de l’invention, la phase huile est renvoyée directement à l’étape a) sans étape de traitement ou purification préalable. Dans un ou plusieurs modes de réalisation particuliers de l’invention, la phase huile contient une fraction dudit composé à extraire que l’on souhaite récupérer. On sépare alors le composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique contenu dans la phase huile, et la phase huile appauvrie en composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique est renvoyée à l’étape a). La séparation du composé à extraire de la phase huile peut être réalisée par n’importe quelles méthodes connues de l’Homme du métier, de préférence par une ou plusieurs méthodes choisies parmi la distillation, la distillation sous vide, l’entrainement à la vapeur, la pervaporation, la séparation membranaire et la précipitation. Le composé à extraire est alors récupéré à l’issue de l’étape d’). Dans un ou plusieurs modes de réalisation particuliers de l’invention, les différents composés de la phase huile sont séparés par les méthodes connues de l’homme du métier, de préférence par une ou plusieurs méthodes choisies parmi la distillation, la distillation sous vide, l’entrainement à la vapeur, la pervaporation, la séparation membranaire, l’adsorption sur un solide et la précipitation. Etape d'’) (Optionnelle) Traitement de la deuxième phase eau à l’issue de l’étape c) La deuxième phase eau issue de l’étape c) comprend quant à elle, au moins une fraction dudit composé à extraire. Elle peut contenir aussi une fraction dudit réactif. Dans un premier mode de réalisation de l’invention, la deuxième phase eau comportant au moins le composé à extraire n’est pas traitée, ou purifiée. Selon une variante de l’invention, la deuxième phase eau peut être renvoyée à l’étape a). Ceci est particulièrement judicieux dans le cas où le composé à extraire est majoritairement contenu dans la phase huile. Dans un second mode de réalisation particulier, les composés de la seconde phase eau comportant au moins le composé à extraire selon l’invention sont séparés par les méthodes connues de l’Homme du métier, de préférence par une ou plusieurs méthodes choisies parmi la distillation, la distillation sous vide, l’entrainement à la vapeur, la pervaporation, la séparation membranaire, l’adsorption sur un solide et la précipitation. Le composé à extraire est alors récupéré à l’issue de l’étape d’’). Selon une variante de l’invention, ledit réactif éventuellement récupéré à cette étape est renvoyé à l’étape a). A l’issue de l’étape d’’) la deuxième phase eau peut être renvoyée à l’étape a). Les exemples 1 à 15 décrivent l’extraction d’un alcool sous forme d’un ester formé par réaction entre l’alcool à extraire et un acide carboxylique qui est ajouté au milieu réactionnel. L’alcool est présent dans une phase eau et il est extrait sous forme d’ester dans une phase huile. Dans les exemples 1 à 11, l’acide carboxylique est ajouté à la phase eau et la réaction d’estérification est mise en œuvre dans différentes conditions. Dans les exemples 12 à 15, l’acide carboxylique est ajouté à la phase huile et la réaction d’estérification est mise en œuvre dans différentes conditions. Dans tous les exemples, la quantité d’alcool extrait dans la phase huile sous forme d’ester est déterminée par analyse d’un prélèvement de la phase huile par chromatographie en phase gazeuse sur équipement Agilent 7890 équipé d’une colonne HP-1ms et utilisation d’hexadecane comme étalon interne. Le taux d’extraction du 1-butanol sous forme d’ester au bout d’une heure et de six heures est donné dans le tableau 1. Il est calculé en divisant la quantité de 1-butanol extrait dans la phase huile sous forme d’ester par la quantité initiale de 1-butanol. L’analyse de la phase huile permet aussi de quantifier le 1-butanol extrait dans la phase huile sans être converti en ester (par effet de solubilité). Le taux d’extraction du 1-butanol dans la phase huile sans être converti en ester au bout d’une heure et de six heures est donné dans le tableau 1. Il est calculé en divisant la quantité de 1-butanol extrait dans la phase huile sans être converti en ester par la quantité initiale de 1-butanol. Le taux d’extraction total du 1-butanol est obtenu en sommant les deux taux d’extraction. Exemple 1 (non conforme à l’invention) : mélange biphasique sans biocatalyseur (pas d’émulsion de Pickering) 600 mL d’eau contenant 0,1 mol/L de 1-butanol et 0,1 mol/L d’acide butyrique et 600 mL de n-dodécane sont agités à 40°C à 500 tours par minute pendant 6 heures à l’aide d’un barreau aimanté. Le pH initial de la phase eau est de 2,7. Le 1-butanol réagit avec l’acide butyrique pour former un ester, le butyrate de butyle, qui est extrait dans la phase huile comportant du n-dodécane. Exemple 2 (non conforme à l’invention) : mélange biphasique avec biocatalyseur (pas d’émulsion de Pickering) Le protocole est le même que dans l’exemple 1 avec addition de 1,8 mL de la solution commerciale de Lipase B Candida antarctica (CaLB) référence L3170-50ML fournie par Sigma-Aldrich. Exemple 3 (non conforme à l’invention) : mélange biphasique avec biocatalyseur et avec ajustement du pH initial à 4 (pas d’émulsion de Pickering) Le protocole est le même que dans l’exemple 2 avec ajustement du pH initial de la phase eau à 4 par addition de potasse. Exemple 4 (non conforme à l’invention) : mélange biphasique avec biocatalyseur et avec ajustement du pH initial à 4,5 (pas d’émulsion de Pickering) Le protocole est le même que dans l’exemple 2 avec ajustement du pH initial de la phase eau à 4,5 par addition de potasse. Exemple 5 (non conforme à l’invention) : émulsion de Pickering eau dans huile sans biocatalyseur 10,5 g d’Aerosil® R972 fournie par Evonik, 600 mL d’eau contenant 0,1 mol/L de 1-butanol et 0,1 mol/L d’acide butyrique et 600 mL de n-dodécane sont émulsifiés à l’aide d’un Ultra-Turrax pendant 10 minutes à 13500 tours par minute pour former une émulsion de Pickering. La taille des gouttes est comprise entre 10 et 50 μm. L’émulsion de Pickering est chauffée à 40°C et agitée à 500 tours par minute pendant 6 heures à l’aide d’un barreau aimanté. Le pH initial de la phase eau est de 2,7. Le 1-butanol réagit avec l’acide butyrique pour former un ester, le butyrate de butyle, qui est extrait dans la phase huile comportant du n-dodécane. Exemple 6 (conforme à l’invention) : émulsion de Pickering eau dans huile avec biocatalyseur 10,5 g d’Aerosil® R972 fournie par Evonik, 600 mL d’eau contenant 0,1 mol/L de 1-butanol et 0,1 mol/L d’acide butyrique, 1,8 mL de la solution commerciale de Lipase B Candida antarctica (CaLB) référence L3170-50ML fournie par Sigma-Aldrich et 600 mL de n-dodécane sont émulsifiés à l’aide d’un Ultra-Turrax pendant 10 minutes à 13500 tours par minute pour former l’émulsion de Pickering. La taille des gouttes est comprise entre 10 et 50 μm. Le pH initial de la phase eau est de 2,7. Le 1-butanol réagit avec l’acide butyrique pour former un ester, le butyrate de butyle, qui est extrait dans la phase huile comportant du n-dodécane. Exemple 7 (conforme à l’invention) : émulsion de Pickering eau dans huile avec biocatalyseur et avec ajustement du pH initial à 4 Le protocole est le même que dans l’exemple 6 avec ajustement du pH initial de la phase eau à 4 par addition de potasse. Exemple 8 (conforme à l’invention) : émulsion de Pickering eau dans huile avec biocatalyseur et avec ajustement du pH initial à 4,5 Le protocole est le même que dans l’exemple 6 avec ajustement du pH initial de la phase eau à 4,5 par addition de potasse. Exemple 9 (conforme à l’invention) : émulsion de Pickering huile dans eau avec biocatalyseur et avec ajustement du pH initial à 4,5 10,5 g d’Aerosil® R816 fournie par Evonik, 600 mL d’eau contenant 0,1 mol/L de 1-butanol et 0,1 mol/L d’acide butyrique, 1,8 mL de la solution commerciale de Lipase B Candida antarctica (CaLB) référence L3170-50ML fournie par Sigma-Aldrich et 600 mL de n-dodécane sont émulsifiés à l’aide d’un Ultra-Turrax pendant 10 minutes à 13500 tours par minute pour former l’émulsion de Pickering. La taille des gouttes est comprise entre 10 et 40 μm. Le pH initial de la phase eau est ajusté à 4,5 par addition de potasse. Le 1-butanol réagit avec l’acide butyrique pour former un ester, le butyrate de butyle, qui est extrait dans la phase huile comportant du n-dodécane. Pour prélever la phase huile et déterminer la quantité d’alcool extraite, l’émulsion de Pickering est centrifugée à 5000 tours par minute pendant 30 minutes pour former deux phases liquides. L’échantillon de phase huile est prélevé dans la phase huile se trouvant au-dessus de la phase eau. Exemple 10 (non conforme à l’invention) : mélange biphasique avec biocatalyseur, excès d’acide butyrique et avec ajustement du pH initial à 4 (pas d’émulsion de Pickering) Le protocole est le même que dans l’exemple 3 en introduisant dans la phase eau 0,3 mol/L d’acide butyrique au lieu de 0,1 mol/L. Exemple 11 (conforme à l’invention) : émulsion de Pickering eau dans huile avec biocatalyseur, excès d’acide butyrique et avec ajustement du pH initial à 4 Le protocole est le même que dans l’exemple 7 en introduisant dans la phase eau 0,3 mol/L d’acide butyrique au lieu de 0,1 mol/L. Exemple 12 (non conforme à l’invention) : mélange biphasique contenant de l’acide hexanoïque avec biocatalyseur (pas d’émulsion de Pickering) 600 mL d’eau contenant 0,1 mol/L de 1-butanol, 1,8 mL de la solution commerciale de Lipase B Candida antarctica (CaLB) référence L3170-50ML fournie par Sigma-Aldrich et 600 mL de n-dodécane contenant 0,1 mol/L d’acide hexanoïque sont agités à 40°C à 500 tours par minute pendant 6 heures à l’aide d’un barreau aimanté. Le pH initial de la phase eau est de 6. Le 1-butanol réagit avec l’acide hexanoïque pour former un ester, l’hexanoate de butyle, qui est extrait dans la phase huile comportant du n-dodécane. Exemple 13 (conforme à l’invention) : émulsion de Pickering eau dans huile contenant de l’acide hexanoïque avec biocatalyseur 10,5 g d’Aerosil® R972 fournie par Evonik, 600 mL d’eau contenant 0,1 mol/L de 1-butanol, 1,8 mL de la solution commerciale de Lipase B Candida antarctica (CaLB) référence L3170-50ML fournie par Sigma-Aldrich et 600 mL de n-dodécane contenant et 0,1 mol/L d’acide hexanoïque sont émulsifiés à l’aide d’un Ultra-Turrax pendant 10 minutes à 13500 tours par minute pour former l’émulsion de Pickering. La taille des gouttes est comprise entre 10 et 50 μm. Le pH initial de la phase eau est de 6. Le 1-butanol réagit avec l’acide hexanoïque pour former un ester, l’hexanoate de butyle, qui est extrait dans la phase huile comportant du n-dodécane. Exemple 14 (non conforme à l’invention) : mélange biphasique contenant de l’acide palmitique avec biocatalyseur (pas d’émulsion de Pickering) 600 mL d’eau contenant 0,1 mol/L de 1-butanol, 1,8 mL de la solution commerciale de Lipase B Candida antarctica (CaLB) référence L3170-50ML fournie par Sigma-Aldrich et 600 mL de n-dodécane contenant 0,1 mol/L d’acide palmitique sont agités à 40°C à 500 tours par minute pendant 6 heures à l’aide d’un barreau aimanté. Le pH initial de la phase eau est de 6. Le 1-butanol réagit avec l’acide palmitique pour former un ester, le palmitate de butyle, qui est extrait dans la phase huile comportant du n-dodécane. Exemple 15 (conforme à l’invention) : émulsion de Pickering eau dans huile contenant de l’acide palmitique avec biocatalyseur 10,5 g d’Aerosil® R972 fournie par Evonik, 600 mL d’eau contenant 0,1 mol/L de 1-butanol, 1,8 mL de la solution commerciale de Lipase B Candida antarctica (CaLB) référence L3170-50ML fournie par Sigma-Aldrich et 600 mL de n-dodécane contenant et 0,1 mol/L d’acide palmitique sont émulsifiés à l’aide d’un Ultra-Turrax pendant 10 minutes à 13500 tours par minute puis l’émulsion de Pickering. La taille des gouttes est comprise entre 10 et 50 μm. Le pH initial de la phase eau est de 6. Le 1-butanol réagit avec l’acide palmitique pour former un ester, le palmitate de butyle, qui est extrait dans la phase huile comportant du n-dodécane. [Tab 1] Les exemples 1 à 11 décrivent l’extraction d’un alcool dans une phase huile sous forme non converti et converti en ester formé par réaction entre l’alcool à extraire et un acide carboxylique qui est ajouté au milieu réactionnel. L’alcool est présent dans une première phase eau et il est extrait dans une phase huile. L’acide carboxylique est ajouté à la première phase eau et la réaction d’estérification est mise en œuvre dans différentes conditions. L’exemple comparatif 1 (milieu biphasique) et l’exemple comparatif 5 (milieu sous forme d’émulsion de Pickering) montrent tout d’abord que sans le biocatalyseur, il n’y pas de conversion de l’alcool en ester et que l’extraction de l’alcool est très faible. Les exemples comparatifs 2, 3 et 4 montrent qu’en présence d’un biocatalyseur en milieu biphasique agité sans émulsion de Pickering le taux d’extraction total de l’alcool dans la phase huile est faible au bout d’une heure de réaction. Au contraire, les exemples 6, 7 et 8 selon l’invention montrent un taux d’extraction total de l’alcool en émulsion de Pickering eau dans huile au bout d’une heure très supérieur à celui obtenu en milieu biphasique et est encore supérieur au bout de 6 heures. Les exemples 1 à 8 montrent donc clairement que c’est la combinaison de l’utilisation d’un biocatalyseur et d’une émulsion de Pickering qui permet les cinétiques d’extraction de l’alcool les plus rapides pour un pH donné. Ces exemples montrent aussi que les performances augmentent lorsque le pH est de plus en plus acide dans la gamme étudiée. L’exemple 9 selon l’invention confirme le maintien de l’avantage de l’invention dans le cas d’une émulsion de Pickering huile dans eau. L’exemple 11 selon l’invention montre qu’un excès d’acide carboxylique par rapport à l’alcool permet d’augmenter l’extraction de l’alcool sous forme d’ester et la cinétique qui est beaucoup plus élevée que dans l’exemple comparatif 10 en milieu biphasique agité sans émulsion de Pickering. Les exemples 13 et 15 selon l’invention et les exemples comparatifs 12 et 14 mettent en œuvre des acides carboxyliques qui sont introduits dans la phase huile compte tenu de leur solubilité beaucoup plus importante dans la phase huile que dans la phase eau. Il ressort une nouvelle fois que la mise en œuvre selon l’invention permet un gain considérable sur la vitesse d’extraction de l’alcool comme l’atteste le taux d’extraction total de l’alcool au bout d’une heure. Cela confirme que l’invention présente un avantage que l’acide carboxylique soit introduit dans la phase eau ou que l’acide carboxylique soit introduit dans la phase huile. Les exemples montrent que c’est la mise en œuvre de l’association d’un catalyseur enzymatique et d’une émulsion de Pickering qui permet la meilleure extraction d’un alcool d’une phase eau vers une phase huile sous forme d’ester. Les exemples montrent aussi que les extractions de l’alcool sous forme d’ester peuvent être excellentes pour des pH inférieurs à 7. Exemple 16 : Séparation de la phase huile de la première phase eau (étape b) Au bout de 6 heures de réaction, l’émulsion de Pickering est centrifugée à 5000 tours par minute pendant 30 minutes pour casser l’émulsion et former deux phases liquides et une phase solide. Dans le cas de la silice Aerosil® R972 utilisée, la phase solide est située entre les deux phases liquides. L’ensemble est transvasé dans une ampoule à décanter. La phase eau, située en-dessous, est récupérée en premier. La phase huile, située au-dessus, est récupérée en deuxième avec la phase solide. La phase huile et la phase solide sont alors séparées par centrifugation à 5000 tours par minute pendant 10 minutes. Dans le cas de la silice Aerosil® R816 utilisée dans l’exemple 9, la phase solide est au fond des godets de centrifugation. Les deux phases liquides sont prélevées sans les solides et séparées dans une ampoule à décanter. Exemple 17 : hydrolyse de l’ester, contenu dans la phase huile issue de l’exemple 11 qui est séparée de la première phase eau selon l’exemple 16, et récupération du 1-butanol Aux 600ml de phase huile de l’exemple 11 séparée selon le protocole de l’exemple 16 sont ajoutés 2,5 mL d’une solution aqueuse d’acide p-toluènesulfonique 1M. L’ensemble est chauffé pendant 6 heures sous agitation magnétique dans un ballon équipé d’une colonne à distillée de 40 cm de hauteur environ, remplie d’anneaux de Raschig et reliée à un condenseur. La consigne du chauffe ballon est réglée sur 100°C de manière à atteindre l’ébullition. Le 1-butanol sort dans la première recette sous forme d’un azéotrope avec l’eau à une température d’environ 93°C en tête de colonne à distiller. Le chauffage est stoppé quand il n’y a plus de liquide collecté à cette température. La recette présente la particularité de former deux phases contenant uniquement du 1-butanol et de l’eau après refroidissement à température ambiante. Les deux phases aqueuses sont séparées dans une ampoule à décanter. La teneur en 1-butanol est déterminée dans les deux phases par analyse d’un échantillon dilué 7 fois dans l’eau et analysé par HPLC (high performance liquid chromatography) sur équipement LC-20AD Shimadzu avec passeur automatique injectant 10 μL, colonne HPX-87H (Bio-rad), température 60°C, phase mobile solution aqueuse H 2 SO 4 0,01N à 0,6 mL/min et détection à indice de réfraction et UV-visible à 210 nm. On récupère 3,07g de phase supérieure contenant 80% poids de 1-butanol et 20% poids d’eau, soit 2,45g de 1-butanol. Le rapport massique 1-butanol sur eau est donc de 4 alors qu’il était d’environ 7.10 -3 dans la solution aqueuse de départ. On récupère par ailleurs 1,56g de phase inférieure contenant 8% poids de 1-butanol et 92% poids d’eau, soit 0,12g de 1-butanol. Cette phase contenant très peu de 1-butanol, elle n’est pas traitée dans cet exemple. Dans le procédé elle pourrait être renvoyée à la première étape du procédé. La phase huile ainsi appauvrie en 1-butanol et contenant l’acide butyrique issu de l’étape d’hydrolyse et l’ester n’ayant pas été hydrolysé peut être renvoyée à la première étape du procédé pour poursuivre l’extraction du 1-butanol de la première phase eau n’ayant pas été extrait. Exemple 18 : hydrolyse de l’ester, contenu dans la phase huile issue de l’exemple 13 qui est séparée de la première phase eau selon l’exemple 16, et récupération du 1-butanol Aux 600ml de phase huile de l’exemple 13 séparée selon le protocole de l’exemple 16 sont ajoutés 2,2 mL d’une solution aqueuse d’acide p-toluènesulfonique 1M. L’ensemble est chauffé pendant 6 heures sous agitation magnétique dans un ballon équipé d’une colonne à distillée de 40 cm de hauteur environ, remplie d’anneaux de Raschig et reliée à un condenseur. La consigne du chauffe ballon est réglée sur 100°C de manière à atteindre l’ébullition. Le 1-butanol sort dans la première recette sous forme d’un azéotrope avec l’eau à une température d’environ 93°C en tête de colonne à distiller. Le chauffage est stoppé quand il n’y a plus de liquide collecté à cette température. La recette présente la particularité de former deux phases contenant uniquement du 1-butanol et de l’eau après refroidissement à température ambiante. Les deux phases aqueuses sont séparées dans une ampoule à décanter. La teneur en 1-butanol est déterminée dans les deux phases comme dans l’exemple 17. On récupère 2,77g de phase supérieure contenant 80% poids de 1-butanol et 20% poids d’eau, soit 2,21g de 1-butanol. Le rapport massique 1-butanol sur eau est donc de 4 alors qu’il était d’environ 7.10 -3 dans la solution aqueuse de départ. On récupère par ailleurs 1,41g de phase inférieure contenant 8% poids de 1-butanol et 92% poids d’eau, soit 0,11g de 1-butanol. Cette phase contenant très peu de 1-butanol, elle n’est pas traitée dans cet exemple. Dans le procédé elle pourrait être renvoyée à la première étape du procédé. La phase huile ainsi appauvrie en 1-butanol et contenant l’acide hexanoïque issu de l’étape d’hydrolyse et l’ester n’ayant pas été hydrolysé peut être renvoyée à la première étape du procédé pour poursuivre l’extraction du 1-butanol de la première phase eau n’ayant pas été extrait. Exemple 19 : hydrolyse de l’ester, contenu dans la phase huile issue de l’exemple 15 qui est séparée de la première phase eau selon l’exemple 16, et récupération du 1-butanol Aux 600ml de phase huile de l’exemple 15 séparée selon le protocole de l’exemple 16 sont ajoutés 2,7 mL d’une solution aqueuse d’acide p-toluènesulfonique 1M. L’ensemble est chauffé pendant 6 heures sous agitation magnétique dans un ballon équipé d’une colonne à distillée de 40 cm de hauteur environ, remplie d’anneaux de Raschig et reliée à un condenseur. La consigne du chauffe ballon est réglée sur 100°C de manière à atteindre l’ébullition. Le 1-butanol sort dans la première recette sous forme d’un azéotrope avec l’eau à une température d’environ 93°C en tête de colonne à distiller. Le chauffage est stoppé quand il n’y a plus de liquide collecté à cette température. La recette présente la particularité de former deux phases contenant uniquement du 1-butanol et de l’eau après refroidissement à température ambiante. Les deux phases aqueuses sont séparées dans une ampoule à décanter. La teneur en 1-butanol est déterminée dans les deux phases comme dans l’exemple 17. On récupère 3,21g de phase supérieure contenant 80% poids de 1-butanol et 20% poids d’eau, soit 2,56g de 1-butanol. Le rapport massique 1-butanol sur eau est donc de 4 alors qu’il était d’environ 7.10 -3 dans la solution aqueuse de départ. On récupère par ailleurs 1,64g de phase inférieure contenant 8% poids de 1-butanol et 92% poids d’eau, soit 0,13g de 1-butanol. Cette phase contenant très peu de 1-butanol, elle n’est pas traitée dans cet exemple. Dans le procédé elle pourrait être renvoyée à la première étape du procédé. La phase huile ainsi appauvrie en 1-butanol et contenant l’acide palmitique issu de l’étape d’hydrolyse et l’ester n’ayant pas été hydrolysé peut être renvoyée à la première étape du procédé pour poursuivre l’extraction du 1-butanol de la première phase eau n’ayant pas été extrait. Procédé d’extraction d’un composé à extraire choisi parmi un alcool ou un acide carboxylique dans une solution aqueuse, par formation d’un ester comprenant les étapes suivantes : a) on réalise une réaction d’estérification d’un mélange réactionnel sous forme d’une émulsion de Pickering huile dans eau ou eau dans huile pour former un ester dans la phase huile, ledit mélange réactionnel étant obtenu selon les étapes suivantes : a1) on forme un mélange biphasique comprenant au moins une première phase eau et une phase huile, par mise en contact d’une solution aqueuse comprenant ledit composé à extraire, d’au moins un réactif choisi parmi un acide carboxylique ou un alcool, d’au moins un catalyseur enzymatique, d’au moins un solvant organique d’extraction et des particules solides ; a2) on émulsifie ledit mélange biphasique obtenu à l’étape a1), pour former un mélange réactionnel sous forme d’une émulsion de Pickering huile dans eau ou eau dans huile ; ledit mélange réactionnel comprenant : -soit des gouttelettes de ladite phase huile stabilisées par lesdites particules solides dans ladite première phase eau ; -soit des gouttelettes de ladite première phase eau stabilisées par lesdites particules solides dans ladite phase huile ; b) on sépare ladite phase huile contenant l’ester formé à l’issue de l’étape a) ; c) on hydrolyse l’ester obtenu à l’issue de l’étape b) pour reformer ledit composé à extraire ; d) on récupère ledit composé à extraire. Procédé selon la revendication 1, dans lequel le composé à extraire est un alcool et le réactif est un acide carboxylique. Procédé selon la revendication 1, dans lequel le composé à extraire est un acide carboxylique et le réactif est un alcool. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel la concentration en composé à extraire dans ladite solution aqueuse est comprise entre 0,001 mol/L et 0,4 mol/L lorsque ledit composé à extraire est un alcool, et entre 0,001 mol/L et 2 mol/L lorsque ledit composé à extraire est un acide carboxylique. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le ratio molaire entre ledit réactif et ledit composé à extraire est compris entre 1 et 10. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel ledit composé à extraire, est d’origine biosourcée. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le catalyseur enzymatique ajouté à l’étape a1) est choisi parmi les lipases d'origine microbienne ou végétale. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le catalyseur enzymatique ajouté à l’étape a1) est choisi parmi la lipase B de Candida antarctica , la lipase de Candida rugosa , ou la lipase de Rhizomucor miehei . Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le pH de ladite première phase eau est inférieur à 7. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel les particules solides ajoutées à l’étape a1) sont choisies parmi les particules solides de silice, d’argile, ou de polymères naturels ou synthétiques. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel la taille des gouttelettes de l’émulsion de Pickering obtenue à l’issue de l’étape a2) est comprise entre 1 µm et 140 µm. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel la température de la réaction d’estérification de l’étape a) est comprise entre 10°C et 90°C. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel la concentration massique en particules solides ajoutée à l’étape a1) est comprise entre 0,1% poids et 10% poids par rapport au poids total dudit mélange biphasique. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel on sépare l’ester de ladite phase huile dans une étape b’) entre l’étape b) et l’étape c). Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, dans lequel on réalise une étape a’) de production dudit composé à extraire choisi parmi ledit alcool ou ledit acide carboxylique en solution aqueuse, en combinaison avec l’étape a).