Brevet FR3154991A1 — publié le 20250509

La présente invention concerne un procédé de préparation de bitartrate de potassium par traitement d’une saumure contenant typiquement des sels de NaCl, de KCl, de CaSO 4 et/ou de MgSO 4. Procédé de préparation de bitartrate de potassium par traitement d’une saumure DOMAINE TECHNIQUE DE L’INVENTION La présente invention concerne la préparation de bitartrate de potassium par traitement d’une saumure issue du dessalement d’eau de mer. Le procédé peut en outre permettre de récupérer sélectivement du NaCl. ETAT DE LA TECHNIQUE Le bitartrate de potassium est un composé organique ayant comme formule brute C 4 O 6 H 5 K et comme formule développée COOH-CHOH-CHOH-COOK. Il est également désigné par les noms tartrate de monopotassium, tartrate acide de potassium, hydrogénotartrate de potassium, « crème de tartre », « tartre blanc » ou encore « cristal (ou cristaux) de tartre ». Le bitartrate de potassium est utilisé dans la fabrication des produits alimentaire, en particulier les levures chimiques, les biscuits, les pâtisseries et les confiseries, comme stabilisant alimentaire et pour augmenter leur tolérance à la chaleur. Il est également employé, dans les traitements des métaux, les tréfileries, les pyrotechnies, les verreries et les horlogeries. Le bitartrate de potassium est un sous-produit de la fabrication du vin. Il est généralement obtenu à partir des sédiments laissés sur les fûts après le processus de vinification. Une fois la cuve vidée de son vin, les parois sont raclées. Les cristaux ainsi récoltés sont nettoyés, broyés et raffinés pour former la crème de tartre. La production du bitartrate de potassium est limitée voire insuffisante car soumise à des aléas tel que de mauvaises récoltes. Dans le même temps, la production d’eau potable par dessalement de l’eau de mer conduit au rejet d’une grande quantité de saumure. La saumure est une solution aqueuse chargée en espèces ioniques susceptible de former des sels tel que NaCl, MgCl 2 , KCl. La saumure ne peut être rejetée telle quelle dans l’environnement et nécessite d’être retraitée par exemple en étant diluée avec de l’eau non potable avant d’être renvoyée dans la mer. Il existe donc un fort intérêt à valoriser les sels contenus dans la saumure issue du dessalement de l’eau de mer. Ainsi, il existe, d’une part un besoin de disposer de nouvelles méthodes de préparation de bitartrate de potassium et d’autre part un besoin de disposer de nouvelles méthodes permettant valoriser la saumure issue du dessalement de l’eau de mer. Avantageusement, le procédé proposé permettra de valoriser le potassium dans la saumure en répondant au besoin en bitartrate de potassium. La présente invention a pour objet un procédé de préparation de bitartrate de potassium à partir d’une saumure issue du dessalement d’eau de mer, le procédé comprenant les étapes suivantes : a) élimination d’au moins 90% du volume d’eau initialement contenue dans la saumure (1) conduisant à la formation d’une suspension suivie de la séparation de la suspension en un filtrat (2) et un résidu solide (3) comprenant des cristaux de NaCl ; b) mise en contact d’acide tartrique avec le filtrat (2) conduisant à la formation d’un mélange (4) contenant du bitartrate de potassium ; c) séparation du mélange (4) en un solide comprenant le bitartrate de potassium (5) formé à l’étape b) et un filtrat (6) contenant des ions magnésium. D’autres aspects de l’invention sont tels que décrits ci-dessous. FIGURES La FIG. 1 est un schéma global illustrant le procédé de préparation du bitartrate de potassium selon l’invention. DESCRIPTION DETAILLEE DE L’INVENTION Les différents modes de réalisation présentés dans l’ensemble de la description peuvent être utilisés seuls ou en combinaison les uns avec les autres, sans limitation de combinaison. Les inventeurs ont mis au point un procédé de préparation de bitartrate de potassium par traitement d’une saumure issue du dessalement de l’eau de mer. Avantageusement, le procédé selon la présente invention peut être mis en œuvre pour valoriser le potassium contenu dans la saumure issue du dessalement d’eau de mer. La saumure : La saumure utile dans le procédé selon l’invention est issue du dessalement de l’eau de mer. Les termes « eau de mer » désignent l’eau d’un océan ou l’eau d’une mer intérieure ou assimilée. La saumure contient majoritairement les espèces ioniques tel que des ions chlorures, des ions sodium, des ions sulfates, des ions magnésium, des ions calcium, des ions potassium et/ou des ions carbonates. La saumure utile dans le procédé de l’invention est classiquement une saumure issue du dessalement d’eau de mer par distillation ou osmose inverse. L’eau de l’océan Atlantique a une salinité moyenne de 35 g/L, soit 3,5 % en poids. L’eau de l’océan a généralement une salinité allant de 30 à 40 g/L, soit de 3 à 4% en poids. Les mers intérieures ou assimilées ont une salinité supérieure, parce que l'évaporation y concentre le sel. Une saumure issue du dessalement d’eau de mer a généralement une salinité allant de 1,1 à 2 fois, typiquement de 1,2 à 2 fois ou encore de 1,3 à 1,7 fois la salinité de l’eau de mer dont elle est issue. Couramment, la saumure issue du dessalement d’eau de mer, typiquement par osmose inverse, a une salinité moyenne allant de 4,6 à 9,0 % en poids, ou encore de 4,6 à 6,0 % en poids et peut même aller de 1 à 4,5% en poids. La saumure utile dans le procédé selon l’invention peut donc avoir une salinité moyenne allant de 4,6 à 9,0 % en poids, ou encore de 4,6 à 6,0 % en poids et peut même aller de 1 à 4,5% en poids. Le tableau 1 décrit un exemple de composition en ions d’une saumure issue du dessalement d’eau de mer par rapport à une composition de l’eau de mer dont elle est issue. Eau de mer (g/L) Saumure (g/L) Na + 10,56 16,87 K + 0,38 0,88 Mg 2+ 1,30 1,93 Ca 2+ 0,40 0,67 Cl - 19,36 40,02 SO 4 2- 2,70 6,56 Tableau 1 : Composition chimique d’une saumure par rapport à celle de l’eau de mer La cristallisation des espèces contenues dans une saumure conduit à la formation de sel. Par exemple, le chlore peut se combiner en plusieurs sels : NaCl, MgCl 2 , KCl. Le tableau 2 indique les poids calculés des sels qu’on peut extraire de l’eau de mer par cristallisation. Sels g/L NaCl 30 MgCl 2 3,80 CaSO 4 1,3 Na 2 SO 4 0,9 KCl 0,86 Tableau 2 : Composition moyenne d’un litre d’eau de mer L’eau de mer a un pH de 7,7, une saumure issue de dessalement d’eau de mer a généralement un pH de 8,2. Cette basicité est associée aux sels contenus dans l’eau de mer. La saumure utile dans le procédé selon l’invention peut avoir un pH allant de 7,5 à 8,5 et typiquement de 8,2. La saumure utile dans le procédé selon l’invention peut avoir une densité supérieure à 1,05 kg/L. La saumure issue du dessalement d’eau de mer engagée dans le procédé selon l’invention, peut être au préalable filtrée lorsque des impuretés solides sont présentes. Etape a) cristallisation du NaCl Le procédé selon l’invention comprend une étape a) d‘élimination d’au moins 90% du volume d’eau initialement contenue dans la saumure conduisant à la formation d’une suspension suivie de la séparation de la suspension en un filtrat (2) et un résidu solide (3) comprenant des cristaux de NaCl. Eventuellement, le procédé peut en outre comprendre préalablement à l’étape a), une étape d’élimination de 80% à moins de 90%, typiquement de 80% à 85%, par exemple de 80% du volume d’eau initialement contenue dans la saumure de conduisant à la formation d’une suspension suivie de la séparation la suspension en un solide comprenant des cristaux de CaSO 4 et un filtrat envoyé à l’étape a) . Avantageusement, cette étape permet cristalliser et séparer sélectivement des sels de CaSO 4 . Avantageusement, à l’issue de l’étape a) le filtrat (2) obtenu a une concentration en sels allant de 300 à 380 g/L, soit une salinité allant de 30 à 38 % en poids, ce qui permet de favoriser sélectivement la cristallisation NaCl vis-à-vis de celle du CaSO 4 ou des sels de magnésium, MgSO 4 et MgCl 2 . La concentration en sels est couramment déterminée par la densité du filtrat (2). Typiquement, lors de l’étape a) au moins 95% en volume d’eau est éliminée par rapport au volume d’eau initialement contenue dans la saumure, ou encore au moins 98% en volume et jusqu’à 99% en volume d’eau initialement contenue dans la saumure. Couramment, une quantité d’eau allant de 90 à 99% en volume d’eau initialement contenue dans la saumure est éliminée lors de l’étape a). L’élimination d’eau peut être mise en œuvre par évaporation. Typiquement, l’élimination de l’eau contenue dans la saumure est réalisée de manière progressive, par exemple par évaporations successives. Avantageusement, l’eau est éliminée progressivement pour favoriser sélectivement la cristallisation du NaCl. Généralement, l’évaporation de l’eau est réalisée à une température allant de 20°C à 250°C, voire de 60 à 120°C ou encore de 80 à 100°C. Typiquement l’élimination de l’eau est réalisée à l’air libre. L’élimination d’eau par évaporation peut être accélérée par chauffage par toutes méthodes connues de l’homme du métier. Généralement, l’étape a) est mise en œuvre à pression atmosphérique. Généralement, après élimination de l’eau, la cristallisation du NaCl peut être favorisée en fonction de la température, par exemple à une température allant de 20°C à 100°C et typiquement de 25°C à 45°C. Le solide (3) contenant du NaCl peut être séparé de la suspension au fur et à mesure que l’eau est éliminée et que le NaCl cristallise. Le filtrat (2) est donc une suspension ou une solution dans laquelle au moins 90% en poids de NaCl, voire au moins 93% en poids de NaCl ou encore au moins 95% en poids de NaCl a été éliminée par rapport à la quantité de NaCl contenue dans la saumure issue du dessalement d’eau de mer. La séparation du filtrat (2) et du solide (3) peut être réalisée par toutes méthodes permettant de séparer un solide et un liquide. Typiquement, la séparation est effectuée par filtration, décantation, centrifugation et/ou raclage. Le solide (3) peut être engagé dans des étapes de lavage(s) et/ou de centrifugation(s) afin de récupérer des sels de NaCl purifiés qui pourront ensuite être valorisés par exemple pour l’alimentation humaine ou animale, la fabrication de soude (NaOH), de chlore (Cl 2 ) ou encore d’eau de Javel (NaClO). Le filtrat (2) contient une quantité inférieure ou égale à 5% en poids de sels de NaCl et éventuellement de CaSO 4 , typiquement une quantité inférieure ou égale à 4% en poids ou encore une quantité inférieure ou égale à 3% en poids par rapport au poids du filtrat (2). Le filtrat (2) est engagé ensuite dans une étape b) conduisant à la formation de bitartrate de potassium. Etape b) formation de bitartrate de potassium Le procédé selon l’invention comprend une étape b) de mise en contact d’acide tartrique avec le filtrat (2) issu de l’étape a) conduisant à la formation d’un mélange (4) contenant du bitartrate de potassium. La mise en contact est généralement réalisée sous agitation, par exemple mécanique. L’étape b) est couramment réalisée à une température allant de 10 à 40°C, voire à une température allant de 15 à 35°C ou encore de 20 à 25°C, typiquement sans chauffage externe. Généralement, l’étape b) est mise en œuvre à pression atmosphérique. La mise en contact de l’acide tartrique peut être réalisée par un ou plusieurs ajouts d’acide tartrique. Typiquement, après la mise en contact de l’acide tartrique, l’agitation est maintenue durant une durée allant de 3 à 24h (heures), couramment allant de 4 à 23h ou encore de 15 à 23h. L’acide tartrique peut être ajouté à l’étape b) sous forme solide ou sous forme liquide. Généralement, l’acide tartrique est ajouté sous forme liquide, typiquement en solution aqueuse. La solution aqueuse d’acide tartrique mis en contact avec le filtrat (2) peut avoir une concentration allant de 0,1 à 2 mol/L, ou encore de 0,1 à 1,5 mol/L, voire allant de 0,2 à 0,7 mol/L. L’acide tartrique peut être ajouté à l’étape b) dans un ratio molaire acide tartrique/KCl du filtrat (2) allant de 1 à 12, typiquement de 2 à 10, ou encore de 3 à 8, voire de 4 à 7. La quantité de sel de KCl dans le filtrat (2) peut être déterminée, à titre d’exemple, par analyse élémentaire et DRX. Sans être lié à aucune théorie, le filtrat (2) a une concentration élevée en ions K + qui vont pouvoir réagir avec l’acide tartrique sous sa forme TH - et sous sa forme T 2- pour former du tartrate de potassium (KHT). Le mélange (4) obtenu à l’issue de l’étape b) a typiquement un pH allant de 1 à 3, typiquement de 1,2 à 1,5. Etape c) séparation du bitartrate de potassium par cristallisation Le procédé selon l’invention comprend une étape c) de séparation du mélange (4) en un solide comprenant le bitartrate de potassium (5) et un filtrat (6) contenant des ions magnésium. Typiquement, l’étape c) de séparation du mélange (4) est réalisée par cristallisation. Le sel de bitartrate de potassium (aussi abrégé KHT) a une faible une solubilité dans l'eau soit au maximum 5,7 g/L à 20°C, 45 g/L à 80°C et 61 g/L à 100 °C. Classiquement, la solubilité du sel de KHT diminue à basses températures. En fonction de la quantité de KHT dans le mélange (4), l’étape de séparation par cristallisation peut être spontanée ou être favorisée par un abaissement de la température par exemple à une température allant de 10°C à 20°C. La cristallisation pourra également être favorisée par évaporation d’une partie de l’eau du mélange (4) par exemple d’au moins 95% en volume ou encore de 90 à 95% en volume d’eau par rapport au volume du mélange (4). Après cristallisation du KHT, une suspension est obtenue. La suspension est généralement filtrée conduisant à l’obtention d’un solide (5) comprenant le KHT et d’un filtrat (6) contenant du magnésium. Le solide (5) ainsi obtenu peut-être lavé puis séché. Typiquement, le KHT obtenu est un solide de couleur blanc, avec une texture homogène légèrement sableuse. Des traces éventuelles de sels de NaCl peuvent être présentent dans le solide. Le KHT obtenu contient typiquement moins de 1% en poids d’impuretés, ou encore moins de 0,5 % en poids par rapport au poids de KHT. Couramment, la quantité d’impuretés est dans une gamme allant de 0,1 à 1% en poids par rapport au poids de KHT. Les impuretés peuvent être du NaCl, du NaF et/ou du Na 2 SO 4 , couramment les impuretés sont du NaCl. La quantité d’impuretés peut être déterminée par les méthodes d’analyses DRX et/ou chimique telles que décrites ci-dessous. Le filtrat (6) contient des ions magnésium, typiquement au moins 1% en poids de magnésium, généralement au moins 1,3% en poids de magnésium ou encore de 1 à 1,5% en poids de magnésium par rapport au poids du filtrat (6). Avantageusement, le filtrat (6) peut être valorisé par exemple en étant envoyé dans les usines de fertilisants. Le filtrat (6) riche en ions magnésium peut être utilisé comme oligo-élément pour la préparation d’engrais. Installation Le procédé décrit ci-avant peut être mis en œuvre dans une installation de préparation de bitartrate de potassium pouvant comprendre - un récipient pouvant contenir une saumure (1) issue de dessalement de l’eau de mer ; - un cristallisoir raccordé au récipient pouvant contenir la saumure (1), typiquement pour réaliser l’élimination de l’eau par évaporation pouvant conduire à l’obtention d’un filtrat (2) et d’un résidu solide (3) ; - une unité de lavage et de séparation tel qu’une colonne de lavage et/ou une centrifugeuse, pouvant laver et séparer le résidu solide (3) ; - une ou plusieurs conduite(s) raccordée(s) au cristallisoir pouvant permettre de soutirer et envoyer le filtrat (2) vers une unité de mise en contact ; - une ou plusieurs conduite(s) raccordée(s) à l’unité de mise en contact pouvant permettre l’introduction d’acide tartrique ; -l’unité de mise en contact pouvant contenir le filtrat (2) et de l’acide tartrique et pouvant conduire à la formation d’un mélange (4) contenant du bitartrate de potassium ; - une ou plusieurs conduite(s) raccordée(s) à l’unité de mise en contact pouvant permettre de soutirer le mélange (4) vers une unité de séparation ; - l’unité de séparation du mélange (4) comprenant par exemple un cristallisoir et un moyen de filtration permettant de récupérer d’une part du bitartrate de potassium solide (5) et d’autre part un filtrat (6) ; - une unité de lavage et de séparation tel qu’une colonne de lavage et/ou une centrifugeuse, pouvant laver et séparer le bitartrate de potassium solide (5) ; - une ou plusieurs conduite(s) pour permettre de soutirer le filtrat (6) séparé dans l’unité de séparation du mélange (4). Un exemple de mise en œuvre du procédé selon l’invention est illustré à la FIG. 1 . La mise en œuvre d’une installation type pour préparer du KHT selon l’invention est décrite ci-après. La saumure à traiter issue du dessalement d’eau de mer (1) contenue dans un réservoir est envoyée dans une unité de séparation de type cristallisoir de manière à réaliser l’étape a) d’élimination de l’eau et de séparation des sels de NaCl (3). Les cristaux de sels de NaCl (3) formés dans le cristallisoir peuvent être transférés vers une colonne de lavage puis vers une centrifugeuse. Le filtrat (2) issu de l’étape a) est envoyé dans un récipient de manière à réaliser l’étape b) de formation du KHT par ajout d’acide tartrique. Le mélange contenant le KHT (4) est envoyé dans une unité de séparation de manière à réaliser l’étape c) de séparation du KHT qui peut être lavé dans une colonne de lavage, éventuellement suivi d’une centrifugation pour récupérer le KHT (5) solide. Le filtrat (6) contenant du magnésium et peut également être valorisé. Méthodes Une méthode d’analyse par DRX (Diffractométrie de Rayons X) utilisée peut par exemple être réalisée à l'aide d'un diffractomètre Burker D8 avec un rayonnement Cu Kα dans la gamme de 15 à 55 2θ, avec une taille de pas de 0,02 et un temps de collecte de 2,5 s/pas. Les traitements peuvent être effectués à l'aide du logiciel Highscore Plus sur la base des données COD19. Les méthodes permettant de réaliser les analyses chimiques peuvent par exemple être réalisée pour : - Le sodium, le potassium et le calcium, la spectrophotométrie de flamme. - Le magnésium, le titrage complexométrique. - Le sulfate SO 4 2- par méthode gravimétrique. - Le chlore Cl - par la méthode potentiométrique. EXEMPLES Les exemples suivants, non-restrictifs, illustrent des exemples de réalisation de l’invention. Exemple 1 Dans cet exemple, la saumure traitée est une saumure issue de dessalement d’eau de mer Jorf Lasfar de densité 1,045 g/L, avec une concentration de 1,38g/L de chlorure de potassium (KCl), 6,08 g/L de chlorure de magnésium (MgCl 2 ) et 48 g/L de chlorure de sodium (NaCl). Cette saumure est soumise à une évaporation afin d’obtenir l’élimination de 90% du volume d’eau de la saumure est éliminée par évaporation. L’évaporation est facilitée par un chauffage extérieur de type bec Bunsen. Le chlorure de sodium (3) est séparé par filtration. Un filtrat (2) est récupéré. Puis 1L de filtrat (2) ayant une concentration en KCl de 13 g/L, est mis en contact avec de l’acide tartrique racémique (167,12g, 1,11 mol) sous agitation pendant 4h à 25°C. Le mélange (4) obtenu est une suspension ayant un pH de 1,28. La suspension est filtrée. Le solide (5) récupéré est lavé avec de l’eau distillée puis séché. A l’issue du séchage, un solide (KHT) de couleur blanc avec une texture homogène légèrement sableuse. Sa qualité a été identifiée par analyse chimique et DRX par comparaison avec du KHT commercial de haute pureté contenant environ 21 % en poids de K 2 O. Les analyses chimiques ont montré que le produit obtenu par notre procédé est composé de 21% en poids de K 2 O (18% en poids de K), ce qui confirme la haute pureté du KHT produit. Exemple 2 Dans cet exemple, la même saumure qu’à l’exemple 1 est traitée. La saumure est soumise à une étape d’élimination de 80% du volume d’eau initialement contenue dans la saumure est éliminée par évaporation. L’évaporation est facilitée par un chauffage extérieur de type bec Bunsen. Seul le CaSO 4 cristallise puis est séparé par filtration. Un filtrat appauvri en CaSO 4 est obtenu. L’acide tartrique est ajouté au filtrat. Cet ajout ne permet pas de la formation de bitartrate de potassium. Les analyses par DRX n’ont pas détecté la présence de KHT. Sans être lié à aucune théorie, il est possible que la présence de sodium en excès dans la saumure ne permette pas la formation de bitartrate de potassium. Exemple 3 Dans cet exemple, la même saumure qu’à l’exemple 1 est traitée. Dans cet exemple, on met en œuvre un procédé de fabrication de bitartrate de potassium similaire à celui de l’exemple 1, mais avec une élimination par évaporation de 70% en volume d’eau. La saumure contient des sels de sulfate de calcium. Ainsi, la saumure est soumise à une étape d’élimination de 70% du volume d’eau initialement contenue dans la saumure est éliminée par évaporation. L’évaporation est facilitée par un chauffage extérieur de type bec Bunsen. L’acide tartrique sous sa forme ionique TH - réagit avec le potassium pour donner du tartrate de potassium (KHT), et sous sa forme T 2- avec le calcium pour donner du tartrate neutre de calcium (CaT). Les analyses DRX ont montré la formation de deux phases importantes de KHT et de CaT. L’élimination de seulement 70% en volume d’eau de la saumure de permet donc pas de former sélectivement du KHT avec une haute pureté. Procédé de préparation de bitartrate de potassium à partir d’une saumure issue du dessalement d’eau de mer, le procédé comprenant les étapes suivantes : a) élimination d’au moins 90% du volume d’eau initialement contenue dans la saumure (1) conduisant à la formation d’une suspension suivie de la séparation de la suspension en un filtrat (2) et un résidu solide (3) comprenant des cristaux de NaCl ; b) mise en contact d’acide tartrique avec le filtrat (2) conduisant à la formation d’un mélange (4) contenant du bitartrate de potassium ; c) séparation du mélange (4) en un solide comprenant le bitartrate de potassium (5) formé à l’étape b) et un filtrat (6) contenant des ions magnésium. Procédé selon la revendication 1, dans lequel la saumure a un pH allant de 7,5 à 8,5 et/ou une salinité allant de 4,6 à 9,0 % en poids. Procédé selon l’une des revendications 1 ou 2, dans lequel la saumure est issue du dessalement d’eau de mer par distillation ou osmose inverse. Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 3, dans lequel l’élimination de l’eau contenue à l’étape a) est réalisée de manière progressive, typiquement par évaporations successives. Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 4, dans lequel le filtrat (2) issu de l’étape a) a une salinité allant de 30 à 38 % en poids. Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 5, comprenant, préalablement à l’étape a), une étape d’élimination de 80% du volume d’eau initialement contenue dans la saumure conduisant à la formation d’une suspension suivie de la séparation la suspension en un solide comprenant des cristaux de CaSO 4 et un filtrat envoyé à l’étape a). Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 6, dans lequel au moins 95% en volume ou au moins 98% en volume et jusqu’à 99% en volume de l’eau initialement contenue dans la saumure est éliminée à l’étape a). Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 7, dans lequel le filtrat (2) contient une quantité de sels de NaCl et éventuellement de CaSO 4 inférieure ou égale à 5% en poids par rapport au poids du filtrat (2). Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 8, dans lequel l’étape b) est réalisée à une température allant de 10 à 40°C, voire à une température allant de 15 à 35°C ou encore de 20 à 25°C. Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 9, dans lequel l’acide tartrique est mis en contact avec le filtrat (2) dans un ratio molaire acide tartrique/KCl allant de 1 à 12, typiquement de 2 à 10, ou encore de 3 à 8, voire de 4 à 7. Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 10, dans lequel après l’étape b), une agitation est maintenue durant une durée allant de 3h à 24h. Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 11, dans lequel le mélange (4) obtenu à l’issue de l’étape b) a un pH allant de 1 à 3, typiquement de 1,2 à 1,5. Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 12, dans lequel l’étape c) de séparation du bitartrate de potassium (5) est réalisée par cristallisation. Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 13, dans lequel le bitartrate de potassium (5) obtenu à l’issue de l’étape c) contient moins de 1% en poids d’impuretés, ou encore moins de 0,5% en poids par rapport au poids de bitartrate de potassium (5). Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 14, dans lequel le filtrat (6) contient au moins 1% en poids de magnésium, généralement au moins 1,3% en poids de magnésium par rapport au poids du filtrat (6).