Brevet FR3138911A1 — publié le 20240223

La présente demande concerne le domaine technique de la production de matériaux de batterie, et concerne de manière spécifique un phosphate ferrique de qualité batterie, et un procédé de préparation de celui-ci, comprenant les étapes suivantes : ajouter un acide organique goutte à goutte à une solution de sel de phosphate pour obtenir une solution acide ; ajouter un sel ferreux à la solution acide et réaliser une dissolution thermique pour obtenir une solution chaude ; ajouter du peroxyde d'hydrogène à la solution chaude, et réaliser une réaction à température constante pour générer du phosphate ferrique dihydraté ; sécher le produit pour obtenir le phosphate ferrique de qualité batterie. Le procédé de préparation dans la présente demande utilise un acide organique au lieu d'un acide inorganique pour ajuster le pH, de sorte que du H+ ionisé à partir de HPO42- et H2PO4- est consommé par la réaction d'oxydoréduction entre son propre système Fenton et un acide organique, en atteignant ainsi le but de maintenir la stabilité du pH de la solution de réaction et en réalisant une précipitation homogène, ce qui est propice à l'amélioration de l'uniformité de la distribution de taille de particule du produit de phosphate ferrique et du rendement. PHOSPHATE FERRIQUE DE QUALITE BATTERIE ET PROCEDE DE PREPARATION DE CELUI-CI La présente demande concerne le domaine technique de la production de matériaux de batterie, et concerne en particulier un phosphate ferrique de qualité batterie, et un procédé de préparation de celui-ci. ARRIÈRE-PLAN TECHNOLOGIQUE Le processus de préparation du phosphate ferrique de qualité batterie fourni par la technologie pertinente est grossièrement divisé en deux catégories : une première consiste en l'acide phosphorique et des sels ferreux qui sont directement soumis à une oxydation à l'atmosphère pour précipiter du phosphate ferrique ; l'autre consiste en du phosphate et des sels ferreux qui sont d'abord dissous dans de l'acide inorganique, puis du peroxyde d'hydrogène est ajouté pour une oxydation afin de précipiter le phosphate ferrique. Cependant, les deux processus fournis par la technologie pertinente nécessitent de consommer une grande quantité d'acide inorganique ; du PO43- va être hydrolysé en HPO42- et H2PO4- dans les milieux acides, et la formation de FePO4 va favoriser HPO42- et H2PO4- pour ioniser une grande quantité de H+, menant à une diminution du pH de la solution, entraînant ainsi une taille de particule inégale du cristal de phosphate ferrique et un faible taux de conversion du produit. RÉSUMÉ Un objet de la présente demande est de fournir un phosphate ferrique de qualité batterie et un procédé de préparation de celui-ci. Le procédé de préparation dans la présente demande utilise un acide organique au lieu d'un acide inorganique pour ajuster le pH, de sorte que du H+ ionisé à partir de HPO42- et H2PO4- est consommé par la réaction d'oxydoréduction entre son propre système Fenton et un acide organique, en maintenant ainsi la stabilité du pH de la solution de réaction et en réalisant une précipitation homogène, ce qui est propice à l'amélioration de l'uniformité de la distribution de taille de particule du produit de phosphate ferrique et du rendement. Les solutions techniques de la présente demande sont décrites ci-dessous. Dans un premier aspect, la présente demande fournit un procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie, comprenant les étapes suivantes : ajouter goutte à goutte un acide organique à une solution de sel de phosphate pour obtenir une solution acide ; ajouter un sel ferreux à la solution acide et effectuer une dissolution thermique pour obtenir une solution chaude ; ajouter du peroxyde d'hydrogène à la solution chaude et effectuer une réaction à température constante pour générer du phosphate ferrique dihydraté ; et sécher le produit pour obtenir le phosphate ferrique de qualité batterie. Dans un mode de réalisation facultatif, l'acide organique comprend au moins un parmi l'acide formique, l'acide acétique, l'acide oxalique, l'acide citrique, l'acide benzoïque, l'acide succinique, l'acide de fruit et l'acide lactique. Dans un mode de réalisation facultatif, un pH de la solution acide est de 1,5 à 2,5. Dans un mode de réalisation facultatif, une vitesse de goutte à goutte d'ajout de peroxyde d'hydrogène goutte à goutte à la solution chaude est de 0,5 à 2 mL/min, une concentration massique de peroxyde d'hydrogène est de 8 à 30 % et un rapport molaire du peroxyde d'hydrogène à l'élément fer dans la solution chaude est de 1:2 à 10. Dans un mode de réalisation facultatif, l'étape d'ajout d'un sel ferreux à une solution acide comprend les étapes suivantes : ajouter le sel ferreux à la solution acide selon un rapport molaire du fer au phosphore de 0,9 à 1,1:1. Dans un mode de réalisation facultatif, une température de la dissolution thermique est de 40 à 70℃. Dans un mode de réalisation facultatif, une température de la réaction à température constante est de 60 à 90°C. Dans un mode de réalisation facultatif, le procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie comprend en outre les étapes suivantes : après la formation de phosphate ferrique dihydraté, sédimenter et filtrer le produit, et laver le produit avec une solution acide présentant un pH de 3 à 5 à une température de 40 à 70°C selon un rapport solide-liquide de 1:3 à 5, puis laver et sédimenter le produit avec de l'eau à température ambiante avec un rapport solide-liquide de 1:3 à 10. Dans un mode de réalisation facultatif, le sel de phosphate inclut au moins un parmi le phosphate de lithium, le phosphate de sodium, le phosphate de potassium, le dihydrogénophosphate de potassium et le dihydrogénophosphate de sodium ; le sel ferreux comprend au moins un parmi le sulfate ferreux heptahydraté, le chlorure ferreux et le nitrate ferreux. Dans un second aspect, la présente demande fournit un phosphate ferrique de qualité batterie, qui est préparé par un procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie dans l'un quelconque des modes de réalisation ci-dessus. La présente divulgation présente les effets bénéfiques suivants. Le procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie fourni dans un mode de réalisation de la présente demande comprend les étapes suivantes : ajouter un acide organique goutte à goutte à une solution de sel de phosphate pour obtenir une solution acide ; ajouter un sel ferreux à la solution acide et réaliser une dissolution thermique pour obtenir une solution chaude ; ajouter du peroxyde d'hydrogène à la solution chaude, et réaliser une réaction à température constante pour générer du phosphate ferrique dihydraté ; sécher le produit pour obtenir le phosphate ferrique de qualité batterie. Le procédé de préparation utilise un acide organique au lieu d'un acide inorganique pour ajuster le pH, ce qui réduit l'introduction d'anions inorganiques, facilitant l'élimination des impuretés des produits dorsaux. De plus, le H+ ionisé à partir de HPO42- et de H2PO4- est consommé par la réaction d'oxydoréduction entre le peroxyde d'hydrogène et l'acide organique de manière à maintenir la stabilité du pH pour la réaction et à réaliser une précipitation homogène, de sorte que la distribution de taille de particule du produit préparé est uniforme et le taux de conversion peut être amélioré. Le phosphate ferrique de qualité batterie fourni par un mode de réalisation de la présente demande est préparé par le procédé de préparation ci-dessus, qui présente la distribution de taille de particule la plus uniforme. Afin d'illustrer plus clairement les solutions techniques dans les modes de réalisation de la présente demande, ce qui suit sera une brève description des dessins utilisés dans les modes de réalisation de la présente demande. Il est évident que les dessins suivants ne sont que quelques modes de réalisation de la présente demande, mais ne limitent pas la portée de la protection. L’homme du métier peut en outre obtenir d'autres dessins sur la base de ces dessins sans travail créatifs. est une image de SEM d’un phosphate ferrique de qualité batterie préparé dans l'exemple 1 de la présente demande ; est une image de SEM d'un phosphate ferrique préparé dans l'exemple 1 de la présente demande. DESCRIPTION DÉTAILLÉE Afin de mieux illustrer les buts, les solutions techniques et les avantages dans les modes de la présente demande, les solutions techniques dans les modes de réalisation de la présente demande sont décrits clairement et entièrement ci-dessous. Si les conditions spécifiques ne sont pas indiquées dans le mode de réalisation, les conditions sont mise en œuvre conformément aux conditions habituelles ou aux conditions recommandées par le fabricant. Les réactifs ou instruments utilisés que n'indiquent pas le fabricant sont des produits habituels qui peuvent être achetés dans le commerce. Dans les technologies pertinentes, des acides inorganiques sont généralement nécessaires pour préparer le phosphate ferrique de qualité batterie, et les principales voies des technologies pertinentes comprennent : (1) du PO43- est hydrolysé en HPO42- et H2PO4- dans une condition acide ; (2) production de FePO4 ; (Consommation constante de PO43-) (3) la consommation de PO43- facilite du nouveau PO43- ionisé par HPO42- et H2PO4-, et en même temps, une grande quantité de H+ ionisé conduit à une diminution du pH de la solution. Il est possible de voir que PO43- peut être hydrolysé en HPO42- et H2PO4- dans les milieux acides, et que la formation de FePO4 facilite une grande quantité de H+ ionisé par HPO42- et H2PO4-, menant à une diminution du pH de la solution, en entraînant ainsi une taille de particule irrégulière du cristal de phosphate ferrique et un faible taux de conversion du produit. Le procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie dans la présente demande utilise un acide organique à la place d'un acide inorganique pour ajuster le pH de manière à atteindre le but de maintenir la stabilité du pH de la solution de réaction et de réaliser une précipitation homogène, ce qui est propice à l'amélioration de l'uniformité de la distribution de taille de particule des produits de phosphate ferrique et à une augmentation du rendement. La présente demande fournit un procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie, comprenant les étapes suivantes : ajouter goutte à goutte un acide organique à une solution de sel de phosphate pour obtenir une solution acide ; ajouter un sel ferreux à la solution acide et effectuer une dissolution thermique pour obtenir une solution chaude ; ajouter du peroxyde d'hydrogène à la solution chaude et effectuer une réaction à température constante pour générer du phosphate ferrique dihydraté ; et sécher le produit pour obtenir le phosphate ferrique de qualité batterie. Par rapport à la technologie pertinente, le procédé de préparation dans la présente demande utilise un acide organique au lieu d'un acide inorganique pour ajuster le pH, ce qui réduit l'introduction d'anions inorganiques, facilitant l'élimination des impuretés des produits dorsaux. De plus, le H+ ionisé à partir de HPO42- et H2PO4- est consommé par la réaction d’oxydoréduction entre le peroxyde d'hydrogène et l'acide organique de manière à maintenir la stabilité du pH pour la réaction et à réaliser une précipitation homogène, de telle sorte que la distribution de taille de particule du produit préparé est uniforme et le taux de conversion peut être amélioré. En d'autres termes, le procédé de préparation dans la présente demande combine intelligemment le procédé de préparation de phosphate ferrique et le système de réaction de Fenton, et met en œuvre la réaction de Fenton sur la base du procédé de préparation de phosphate ferrique et ajuste le pH de la réaction pour maintenir la stabilité du pH de la solution de réaction et réaliser une précipitation homogène, ce qui est propice à l'amélioration de l'uniformité de la distribution de taille de particule des produits de phosphate ferrique et à l'augmentation du rendement. Dans certains modes de réalisation, la solution de sel de phosphate est préparée à partir d'une certaine quantité de sel de phosphate solide, un rapport massique solide-liquide étant de 1:10 à 100 pour la préparation de la solution, tel que : 1:10, 1:20, 1:30, 1:40, 1:50, 1:60, 1:70, 1:80, 1:90, 1:100, etc., et le sel de phosphate solide peut être sélectionné parmi une variété de sels de phosphate métalliques, par exemple au moins un parmi le phosphate de lithium, le phosphate de sodium, le phosphate de potassium, le dihydrogénophosphate de potassium et le dihydrogénophosphate de sodium. Dans certains modes de réalisation, l'acide organique peut être un monoacide simple, par exemple, au moins un parmi l'acide formique, l'acide acétique, l'acide oxalique, l'acide citrique, l'acide benzoïque, l'acide succinique, l'acide de fruit et l'acide lactique. Dans le cas où l'acide organique est de l'acide acétique, la voie technique du procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie dans la présente demande comprend : (1) une ionisation et hydrolyse d'acide acétique de PO43- ; (2) pendant la réaction de formation de FePO4, le peroxyde d'hydrogène et les ions ferreux forment un système Fenton fortement oxydant pour effectuer une réaction d’oxydoréduction avec de l'acide acétique réducteur ; et (3) la consommation de PO43- facilite du nouveau PO43- ionisé par HPO42- et H2PO4-, et en même temps, la consommation de CH3COOH dans (2) facilite le décalage à gauche de l'équilibre d'ionisation de CH3COOH, consommant ainsi du H+ ionisé à partir de HPO42- et H2PO4-, de manière à maintenir la stabilité du pH pour la réaction. En outre, un pH de la solution acide est de 1,5 à 2,5, par exemple 1,5, 1,8, 2,0, 2,3, 2,5, etc. Dans certains modes de réalisation, le sel ferreux est ajouté à la solution acide selon un rapport molaire du fer au phosphore de 0,9 à 1,1:1, tel que 0,9:1, 1:1, 1,1:1, etc. ; le sel ferreux comprend au moins un parmi le sulfate ferreux heptahydraté, le chlorure ferreux et le nitrate ferreux. En outre, le sel ferreux est ajouté à la solution acide, et une température de la dissolution thermique est de 40 à 70°C, telle que 40°C, 50°C, 60°C, 70°C, etc., et le sel ferreux peut être agité à une vitesse de 300 à 600 tr/min (par exemple, 300 tr/min, 400 tr/min, 500 tr/min, 600 tr/min, etc.) pendant 10 à 30 min (par exemple, 10 min, 20 min, 30 min, etc.) jusqu'à dissolution complète. Dans certains modes de réalisation, une vitesse de goutte-à-goutte d'ajout du peroxyde d'hydrogène goutte à goutte à la solution chaude est de 0,5 à 2 mL/min, telle que 0,5 mL/min, 1 mL/min, 1,5 mL/min, 2 mL/min, etc., une concentration massique du peroxyde d'hydrogène est de 8 à 30 %, telle que 8 %, 10 %, 15 %, 20 %, 25 %, 30 %, etc., et un rapport molaire du peroxyde d'hydrogène à l'élément fer dans la solution chaude est de 1:2, tel que 1:2, 1:3, 1:5, 1:8, 1:10, etc. En outre, le peroxyde d'hydrogène est ajouté goutte à goutte à la solution chaude, et une température de la réaction à température constante est de 60 à 90°C, telle que 60°C, 70°C, 80°C, 90°C, etc., et la réaction peut être agitée à une vitesse de 200 à 600 tr/min (par exemple, 200 tr/min, 300 tr/min, 400 tr/min, 500 tr/min, 600 tr/min, etc.) pendant 60 à 120 min (par exemple, 60 min, 80 min, 100 min, 120 min, etc.) pour générer un précipité blanc de phosphate ferrique dihydraté. Dans certains modes de réalisation, après précipitation et filtration, le phosphate ferrique dihydraté obtenu est lavé avec une solution acide présentant un pH de 3 à 5 (par exemple, le pH est de 3, 4, 5, etc.) à une température comprise entre 40 et 70°C (par exemple, 40°C, 50°C, 60°C, 70°C, etc.) 1 à 2 fois selon un rapport solide-liquide de 1:3 à 5 (par exemple, 1:3, 1:4, 1:5, etc.), puis lavé et sédimenté avec de l'eau 1 à 3 fois à température ambiante avec un rapport solide-liquide de 1:3 à 10 (par exemple, 1:3, 1:4, 1:5, 1:6, 1:7, 1:8, 1:9, 1:10, etc.). En outre, la solution d'acide comprend au moins un parmi l'acide phosphorique, l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique et l'acide nitrique. Il convient de noter que dans la présente demande, la solution acide est utilisée pour laver le précipité de phosphate ferrique dihydraté à une température comprise entre 40 et 70°C, c'est-à-dire que l'acide chaud est utilisé pour laver le précipité de phosphate ferrique, en améliorant de manière significative la pureté des produits de phosphate ferrique, à savoir en améliorant la pureté du phosphate ferrique de qualité batterie préparé. Dans certains modes de réalisation, le phosphate ferrique lavé est précipité à une température comprise entre 400 et 800°C, comme 400°C, 500°C, 600°C, 700°C, 800°C, etc., et chauffé pendant 4 à 6 heures, comme 4 heures, 5 heures, 6 heures, etc., pour obtenir le phosphate ferrique de qualité batterie. La présente demande est décrite de manière plus détaillée via des modes de réalisation. Exemple 1 Les 11,6 g de phosphate de lithium solide ont été ajoutés dans 1 L d'eau pour préparer une solution de sel de phosphate. De l'acide acétique a été ajouté goutte à goutte à la solution de sel de phosphate jusqu'à ce que le pH soit de 2,3, et agité uniformément jusqu'à ce que le phosphate de lithium soit complètement dissous, et une solution acide a été obtenue. Les 27,8 g de sulfate ferreux heptahydraté ont été ajoutés à la solution acide, chauffés à 60°C et agités pendant 15 minutes jusqu'à dissolution complète du sulfate ferreux, et une solution chaude a été obtenue. Les 20 mL de peroxyde d'hydrogène avec une concentration massique de 30 % ont été ajoutés lentement à la solution chaude goutte à goutte selon un débit d'écoulement de 0,5 mL/min, et ont réagi pendant 60 minutes sous agitation à 70°C et 400 tr/min, et du phosphate ferrique dihydraté a été généré. La solution ayant réagi a été sédimentée et filtrée, un pH du filtrat a été mesuré, le résidu a été lavé avec de l'eau pure à la manière d'une suspension trois fois selon un rapport massique solide-liquide de 1:5, et séché à 500°C pendant 4 heures pour obtenir le phosphate ferrique de qualité batterie. Exemple 2 Les 11,6 g de phosphate de lithium solide ont été ajoutés dans 1 L d'eau pour préparer une solution de sel de phosphate. De l'acide acétique a été ajouté goutte à goutte à la solution de sel de phosphate jusqu'à ce que le pH soit de 2,3, et agité uniformément jusqu'à ce que le phosphate de lithium soit complètement dissous, et une solution acide a été obtenue. Les 27,8 g de sulfate ferreux heptahydraté ont été ajoutés à la solution acide, chauffés à 60°C et agités pendant 15 minutes jusqu'à dissolution complète du sulfate ferreux, et une solution chaude a été obtenue. Les 30 mL de peroxyde d'hydrogène avec une concentration massique de 30 % ont été ajoutés lentement à la solution chaude goutte à goutte selon un débit d'écoulement de 0,5 mL/min, et ont réagi pendant 60 minutes sous agitation à 90°C et 400 tr/min, et du phosphate ferrique dihydraté a été généré. La solution ayant réagi a été sédimentée et filtrée, un pH du filtrat a été mesuré, et le résidu a été lavé deux fois avec une solution d'acide phosphorique présentant un pH de 4 selon un rapport massique solide-liquide de 1:3, puis le résidu a été lavé une fois avec de l'eau pure à la manière d'une suspension selon un rapport massique solide-liquide de 1:5, et séché à 500°C pendant 4 heures pour obtenir le phosphate ferrique de qualité batterie. Exemple 3 Les 11,6 g de phosphate de lithium solide ont été ajoutés dans 1 L d'eau pour préparer une solution de sel de phosphate. De l'acide acétique a été ajouté goutte à goutte à la solution de sel de phosphate jusqu'à ce que le pH soit de 2,3, et agité uniformément jusqu'à ce que le phosphate de lithium soit complètement dissous, et une solution acide a été obtenue. Les 27,8 g de sulfate ferreux heptahydraté ont été ajoutés à la solution acide, chauffés à 60°C et agités pendant 15 minutes jusqu'à dissolution complète du sulfate ferreux, et une solution chaude a été obtenue. Les 30 mL de peroxyde d'hydrogène avec une concentration massique de 30 % ont été ajoutés lentement à la solution chaude goutte à goutte selon un débit d'écoulement de 0,5 mL/min, et ont réagi pendant 60 minutes sous agitation à 90°C et 400 tr/min, et du phosphate ferrique dihydraté a été généré. La solution ayant réagi a été sédimentée et filtrée, un pH du filtrat a été mesuré, et le résidu a été lavé deux fois avec une solution d'acide phosphorique présentant un pH de 4 à 60°Cselon un rapport massique solide-liquide de 1:3, puis le résidu a été lavé une fois avec de l'eau pure à la manière d'une suspension selon un rapport massique solide-liquide de 1:5, et séché à 500°C pendant 4 heures pour obtenir le phosphate ferrique de qualité batterie. Exemple comparatif 1 Les 11,6 g de phosphate de lithium solide ont été ajoutés dans 1 L d'eau pour préparer une solution de sel de phosphate. De l'acide sulfurique dilué a été ajouté goutte à goutte à la solution de sel de phosphate jusqu'à ce que le pH soit de 2,3, et agité uniformément jusqu'à ce que le phosphate de lithium soit complètement dissous, et une solution acide a été obtenue. Les 27,8 g de sulfate ferreux heptahydraté ont été ajoutés à la solution acide, chauffés à 60°C et agités pendant 15 minutes, et une solution chaude a été obtenue. Les 20 mL de peroxyde d'hydrogène ont été ajoutés lentement à la solution chaude, la réaction a été réalisée à 70°C pendant 60 min, et du phosphate ferrique dihydraté a été généré. La solution mise en réaction a été sédimentée et filtrée, le pH du filtrat a été mesuré, le résidu a été lavé trois fois avec de l'eau pure à la manière d'une suspension selon un rapport massique solide-liquide de 1:10, et le phosphate ferrique de qualité batterie a été obtenu après séchage à 500°C pendant 4 heures. Il est possible de voir que la différence entre l'exemple comparatif 1 et l'exemple 1 est que l'acide acétique d'acide organique dans l'exemple 1 a été remplacé par de l'acide sulfurique d'acide inorganique. Exemple comparatif 2 Les 11,6 g de phosphate de lithium solide et 27,8 g de sulfate ferreux heptahydraté ont été ajoutés dans 1 L d'eau pour préparer une solution de sel mixte. La solution de sel mixte a été chauffée à 60°C et agitée pendant 15 minutes jusqu'à ce que le sulfate ferreux soit complètement dissous, et une solution de sel chaude a été obtenue. Les 20 mL de peroxyde d'hydrogène avec une concentration massique de 30 % ont été ajoutés goutte à goutte à la solution de sel chaude en une seule fois. Enfin, de l'acide acétique a été ajouté goutte à goutte dans la solution de sel chaude jusqu'à ce que le pH soit de 2,3 et agité uniformément, et une solution acide a été obtenue. La solution acide a été mise à réagir pendant 60 minutes sous agitation à 70°C et 400 tr/min. La solution ayant réagi a été sédimentée et filtrée, le pH du filtrat a été mesuré, et le résidu a été lavé 3 fois à 60°C avec de l'eau pure selon un rapport massique solide-liquide de 1:5, et séché à 500°C pendant 4 heures pour obtenir un précipité sec. Il est possible de voir que la principale différence entre l'exemple comparatif 2 et les exemples 1 à 3 est que dans l'exemple comparatif 2, du phosphate de lithium, du sulfate ferreux heptahydraté et du peroxyde d'hydrogène ont été ajoutés dans l'ordre, et enfin de l'acide acétique a été ajouté. Cet ordre d'ajout empêche le phosphate de lithium solide d'être complètement dissous dans l'acide organique, ce qui entraîne une diminution du taux de conversion ; en même temps, l'acide acétique ne peut pas former le système Fenton avec du sulfate ferreux heptahydraté et du peroxyde d'hydrogène, et l'acide acétique ne peut pas être éliminé, et le pH de la solution ne peut pas être maintenu. Le taux de conversion du phosphate ferrique et le taux d'élimination de l'acide acétique des exemples 1 à 3 avec les exemples comparatifs 1 et 2 ont été comparés, et les résultats sont présentés dans le tableau 1. Taux de conversion du phosphate ferrique = Taux d'élimination de l'acide acétique = [Tableau 1] Taux de conversion du phosphate ferrique et taux d'élimination de l'acide acétique N° de groupe pH de la solution avant réaction pH de la solution après réaction Taux de conversion du phosphate ferrique Taux d'élimination de l'acide acétique Exemple 1 2,3 2,2 98,5 % 56 % Exemple 2 2,3 2,2 95,3 % 53 % Exemple 3 2,3 2,2 96,7 % 54 % Exemple comparatif 1 2,3 1,5 83,2 % \ Exemple comparatif 2 2,3 1,7 26,2 % 3,6 % Il ressort du tableau 1 que le procédé de préparation de la présente demande présente un taux de conversion du phosphate ferrique plus élevé et un excellent taux d'élimination de l'acide acétique. L'indice de produit principal des exemples 1 à 3 a été comparé avec l'exemple comparatif 1, et les résultats sont présentés dans le tableau 2. [Tableau 2] Indice principal de produit N° de groupe Rapport Fer-Phosphore Na S Exemple 1 1:0,99 0,005 % 0,02 % Exemple 2 1:1,01 0,001 % 0,008 % Exemple 3 1:1,01 0,001 % 0,004 % Exemple comparatif 1 1:1,02 0,008 % 0,6 % Il ressort du tableau 2 que le phosphate ferrique préparé par l'acide organique peut efficacement éviter l'introduction d'ions inorganiques ; en même temps, par rapport au lavage à l'eau chaude, le lavage à l'acide chaud peut réduire de manière significative la teneur en soufre dans le produit et améliorer la pureté du produit. Il est possible de voir sur les figures 1 et 2 que la distribution de taille de particule du phosphate ferrique de qualité batterie préparé par le procédé de préparation dans la présente demande est plus uniforme. En conclusion, le phosphate ferrique de qualité batterie et un procédé de préparation de celui-ci dans la présente demande utilisent un acide organique au lieu d'un acide inorganique pour ajuster le pH, ce qui réduit l'introduction d'anions inorganiques, en facilitant l'élimination des impuretés des produits dorsaux. De plus, le H+ ionisé à partir de HPO42- et H2PO4- est consommé par la réaction d’oxydoréduction entre le peroxyde d'hydrogène et l'acide organique de manière à maintenir la stabilité du pH pour la réaction et à réaliser une précipitation homogène, de telle sorte que la distribution de taille de particule du produit préparé est uniforme et le taux de conversion peut être amélioré. Ce qui précède n'est que des modes de réalisation préférés de la présente demande, et n'est pas destiné à limiter la présente demande. Pour l'homme du métier, la présente demande peut présenter diverses modifications et variations. Toutes les modifications, remplacements équivalents, améliorations, etc., effectués dans l'esprit et les principes de la présente demande doivent entrer dans la portée de protection de la présente demande. Procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie, comprenant les étapes suivantes : ajouter goutte à goutte un acide organique à une solution de sel de phosphate pour obtenir une solution acide ; ajouter un sel ferreux à la solution acide et effectuer une dissolution thermique pour obtenir une solution chaude ; ajouter du peroxyde d'hydrogène à la solution chaude et effectuer une réaction à température constante pour générer du phosphate ferrique dihydraté ; et sécher le produit pour obtenir le phosphate ferrique de qualité batterie. Procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie selon la revendication 1, dans lequel l'acide organique comprend au moins un parmi l'acide formique, l'acide acétique, l'acide oxalique, l'acide citrique, l'acide benzoïque, l'acide succinique, l'acide de fruit et l'acide lactique. Procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie selon la revendication 1, dans lequel un pH de la solution acide est de 1,5 à 2,5. Procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie selon la revendication 1, dans lequel une vitesse de goutte à goutte d'addition du peroxyde d'hydrogène goutte à goutte à la solution chaude est de 0,5 à 2 mL/min, une concentration massique du peroxyde d'hydrogène est de 8 à 30 %, et un rapport molaire du peroxyde d'hydrogène à l'élément fer dans la solution chaude est de 1:2 à 10. Procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie selon la revendication 1, dans lequel l'étape d'ajout d'un sel ferreux à la solution acide comprend l’étape suivante : ajouter le sel ferreux à la solution acide selon un rapport molaire du fer au phosphore de 0,9 à 1,1:1. Procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie selon la revendication 1, dans lequel une température pour la dissolution thermique est de 40 à 70°C. Procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie selon la revendication 1, dans lequel une température pour la réaction à température constante est de 60 à 90°C. Procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie selon la revendication 1, dans lequel le procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie comprend en outre les étapes suivantes : après la formation de phosphate ferrique dihydraté, sédimenter et filtrer le produit, et laver le produit avec une solution acide avec un pH de 3 à 5 à une température de 40 à 70°C selon un rapport solide-liquide de 1:3 à 5, puis laver et sédimenter le produit avec de l'eau à température ambiante avec un rapport solide-liquide de 1:3 à 10. Procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie selon la revendication 1, dans lequel le sel de phosphate comprend au moins un parmi le phosphate de lithium, le phosphate de sodium, le phosphate de potassium, le dihydrogénophosphate de potassium et le dihydrogénophosphate de sodium ; le sel ferreux comprend au moins un parmi le sulfate ferreux heptahydraté, le chlorure ferreux et le nitrate ferreux. Phosphate ferrique de qualité batterie, qui est préparé par le procédé de préparation d'un phosphate ferrique de qualité batterie selon l'une quelconque des revendications 1 à 9.