Brevet FR3024801A1 — publié le 20160212

MATERIAU D'ELECTRODE POSITIVE A BASE D'UN MATERIAU CARBONE SPECIFIQUE FONCTIONNALISE PAR DES COMPOSES ORGANIQUES SPECIFIQUES DESCRIPTION DOMAINE TECHNIQUE La présente invention a trait à de nouveaux matériaux d'électrode positive, et plus particulièrement, à des matériaux d'électrode positive à base d'un matériau carboné fonctionnalisé de manière spécifique, en vue de pouvoir être utilisés dans des électrodes positives d'accumulateurs au lithium. Le domaine de l'invention peut ainsi être défini comme celui des dispositifs de stockage 15 d'énergie, en particulier celui des accumulateurs électrochimiques au lithium. ÉTAT DE LA TECHNIQUE ANTÉRIEURE Les dispositifs de stockage d'énergie sont classiquement des accumulateurs électrochimiques 20 fonctionnant sur le principe de cellules électrochimiques aptes à délivrer un courant électrique grâce à la présence dans chacune d'entre elles d'un couple d'électrodes (respectivement, une électrode positive et une électrode négative) séparé par un 25 électrolyte, les électrodes comprenant des matériaux spécifiques aptes à réagir selon une réaction d'oxydoréduction, moyennant quoi il y a production d'électrons à l'origine du courant électrique et productions d'ions qui vont circuler d'une électrode à l'autre par le 30 biais d'un électrolyte. 3024801 2 Des accumulateurs souscrivant à ce principe actuellement les plus usités sont les suivants : *les accumulateurs Ni-MH utilisant de l'hydrure métallique et de l'oxyhydroxyde de nickel 5 comme matériaux d'électrode ; *les accumulateurs Ni-Cd utilisant du cadmium et de l'oxyhydroxyde de nickel comme matériaux d'électrode ; *les accumulateurs Acide-Plomb utilisant du 10 plomb et de l'oxyde de plomb Pb02 comme matériaux d'électrode ; et *les accumulateurs au lithium, tels que les accumulateurs lithium-ion, utilisant classiquement, en tout ou partie, des matériaux lithiés comme matériaux actifs d'électrode, lesquels constituent des matériaux d'intercalation/désintercalation du lithium, selon que l'accumulateur est en processus de charge ou de décharge. Du fait que le lithium est un élément solide particulièrement léger et présente un potentiel électrochimique le plus réducteur, permettant ainsi l'accès à une densité d'énergie massique intéressante, les accumulateurs au lithium ont détrôné largement les autres accumulateurs mentionnés ci-dessus du fait de l'amélioration continue des performances des accumulateurs lithium-ion en termes de densité d'énergie. En effet, les accumulateurs lithium-ion permettent d'obtenir des densités d'énergie massique et volumique (pouvant être supérieures à 180 Wh.kg-1) nettement supérieures à celles des accumulateurs Ni-MH et Ni-Cd (pouvant aller de 50 à 100 Wh.kg-1) et Acide- 3024801 3 plomb (pouvant aller de 30 à 35 Wh.kg-1). Qui plus est, les accumulateurs Li-ion peuvent présenter une tension nominale de cellule supérieure à celle des autres accumulateurs (par exemple, une tension nominale de 5 l'ordre de 3,6 V pour une cellule mettant en oeuvre, comme matériaux d'électrode, le couple LiCoO2/graphite contre une tension nominale de l'ordre de 1,5 V pour les autres accumulateurs susmentionnés). De par leurs propriétés intrinsèques, les 10 accumulateurs lithium-ion s'avèrent donc particulièrement intéressants pour les domaines où l'autonomie est un critère primordial, tel que cela est le cas des domaines de l'informatique, de la vidéo, de la téléphonie, des transports tels que les véhicules 15 électriques, les véhicules hybrides, ou encore des domaines médicaux, spatiaux, de la microélectronique. Toutefois, la technologie des accumulateurs lithium-ion voit aujourd'hui ses performances plafonner. Actuellement, une nouvelle technologie 20 d'accumulateur à base de lithium se profile comme une alternative prometteuse, cette technologie étant la technologie lithium/soufre, dans laquelle l'électrode positive comprend, comme matériau actif, du soufre élémentaire ou un dérivé du soufre, tel que du sulfure 25 de lithium ou un polysulfure de lithium. L'utilisation du soufre, comme matériau actif d'une électrode positive, est particulièrement attractive, car le soufre présente une capacité spécifique théorique très élevée pouvant être jusqu'à 30 plus de 10 fois supérieure à celle obtenue pour des matériaux conventionnels d'électrode positive (de 3024801 4 l'ordre de 1675 mAh/g au lieu de 140 mAh/g pour LiCo02). Qui plus est, le soufre est présent, de manière abondante, sur la planète et se caractérise, de ce fait, par des coûts faibles. Enfin, il est peu 5 toxique. Toutes ces qualités contribuent à le rendre particulièrement attractif en vue d'une mise en place à grande échelle, notamment pour les véhicules électriques, ce d'autant plus que les accumulateurs lithium/soufre peuvent permettre d'atteindre des 10 densités d'énergie massique pouvant aller de 300 à 600 Wh.g-1 contre 200-250 Wh.g-1 au maximum pressentis pour les accumulateurs lithium-ion. D'un point de vue fonctionnel, ce type d'accumulateur présente un mécanisme de décharge 15 original sans réactions d'insertion/désinsertion d'ions lithium comme pour les accumulateurs lithium-ion. La réaction à l'origine de la production de courant (c'est-à-dire lorsque l'accumulateur est en mode de décharge) met en jeu une réaction d'oxydation du 20 lithium à l'électrode négative qui produit des électrons, qui vont alimenter le circuit extérieur auquel sont reliées les électrodes positive et négative, et une réaction de réduction du soufre à l'électrode positive. 25 Ainsi, de manière explicite, en processus de décharge, la réaction globale est la suivante : S8 16Li 8Li2S qui est la somme de la réaction de réduction du soufre à l'électrode positive (S8 + 16e- - 8S2-) et de la 30 réaction d'oxydation du lithium à l'électrode négative (Li - Li++ e-). 3024801 5 Il est entendu que les réactions électrochimiques inverses se produisent lors du processus de charge. Comme il ressort de l'équation ci-dessus, 5 la réaction implique un échange de 16 électrons, ce qui justifie la capacité spécifique élevée du soufre (1675 mAh.g-1). D'un point de vue mécanistique, et sans être lié par la théorie, à l'état initial (c'est-à-dire 10 lorsque la batterie est à l'état de charge complet), la matière active, qui est du soufre élémentaire, est présente à l'état solide dans l'électrode positive. Au cours de la réduction du soufre, c'est-à-dire au cours de la décharge, les molécules cycliques de soufre sont 15 réduites et forment des chaînes linéaires de polysulfures de lithium, de formule générale Li2Sn, avec n pouvant aller de 2 à 8. Puisque la molécule de départ est S8, les premiers composés formés sont les polysulfures de lithium à chaînes longues, tels que 20 Li2S8 ou Li2S6. Ces polysulfures de lithium étant solubles dans les électrolytes organiques, la première étape de décharge consiste donc en la solubilisation de la matière active dans l'électrolyte, et la production de polysulfures de lithium à chaînes longues en 25 solution. Puis, au fur et à mesure que la réduction du soufre se poursuit, la longueur de chaîne des polysulfures est graduellement réduite, et des composés tels que Li2S5, Li2S4 ou encore Li2S2 sont formés en solution. Enfin, le produit final de réduction est le 30 sulfure de lithium (Li2S), qui, lui, est insoluble dans les électrolytes organiques. 3024801 6 La technologie lithium/soufre présente plusieurs inconvénients, qui justifient la raison pour laquelle elle ne fait pas encore l'objet d'une commercialisation à l'heure actuelle. 5 D'une part, le soufre élémentaire utilisé comme matériau actif d'électrode positive constitue un isolant électronique et ne peut donc être de ce fait utilisé seul pour constituer l'électrode positive mais uniquement en association avec un matériau conducteur 10 de l'électricité, tel qu'un matériau carboné comme du noir de carbone. D'autre part, comme déjà mentionné ci- dessus, au cours du cyclage, il y a dissolution de la matière active dans l'électrolyte, et plus 15 spécifiquement, formation de polysulfures de lithium lors des premières étapes de réduction de S8 solubles dans les électrolytes organiques. Ces polysulfures de lithium peuvent entraîner une augmentation de la viscosité de l'électrolyte et donc une diminution de la 20 mobilité ionique, et peuvent également diffuser au travers de l'électrolyte, venir corroder l'électrode négative et créer un phénomène d'autodécharge de l'accumulateur. Enfin, la présence de polysulfures dissous 25 dans l'électrolyte entraîne l'apparition d'un mécanisme de navette redox ainsi qu'une chute importante de l'efficacité coulombique. Pour pallier ces inconvénients, des études ont été consacrées à l'élaboration de nouveaux 30 matériaux d'électrode positive pour les accumulateurs du type lithium/soufre, par exemple, par 3024801 7 encapsulation/imprégnation de la matière soufrée dans une matrice, comme cela est décrit, notamment, dans Nat.Mat. 8 (2009), 500-506, où la matrice est un réseau de carbone mésoporeux imprégné par du soufre, le but 5 étant d'éviter la dissolution du soufre élémentaire et des polysulfures de lithium dans l'électrolyte. Cependant, ces matériaux restent d'une efficacité relative. Outre la technologie lithium/soufre, il 10 existe également une autre technologie d'accumulateur à base de lithium, appelé également technologie lithium-organique, dans laquelle l'électrode positive comprend, comme matériau actif, des molécules organiques comprenant au moins un groupe électroattractif, c'est- 15 à-dire un groupe apte à capter des électrons lors de la décharge de l'accumulateur, tels que des groupes carbonyles comme, plus spécifiquement, les groupes quinones. Toutefois, comme pour le cas des 20 accumulateurs lithium/soufre décrits ci-dessus, l'inconvénient majeur de ces systèmes réside dans la solubilité des molécules organiques électroattractives dans les électrolytes liquides classiquement utilisés, ce qui entraîne d'importantes pertes de capacité après 25 un nombre de cycles relativement restreint. Pour contourner cet inconvénient, certains travaux, comme ceux décrits dans Angew.Chem.Int.Ed. 2013, 52, 91629166, ont prévu de remplacer les électrolytes liquides par des électrolytes se présentant sous forme d'un gel 30 polymérique, dans l'idée de limiter la diffusion de la matière active vers l'électrode négative. Toutefois, 3024801 8 ceci ne permet pas de supprimer le phénomène de dissolution des molécules organiques électroattractives mais juste de le différer dans le temps. Ainsi, à l'heure actuelle, que ce soient 5 pour les accumulateurs lithium/soufre ou pour les accumulateurs lithium-organique, aucune réponse satisfaisante n'a été apportée au problème de dissolution dans l'électrolyte des matériaux actifs compris dans l'électrode positive. 10 Dans ce contexte, les inventeurs se sont ainsi fixé pour objectif de mettre au point de nouveaux matériaux actifs d'électrode positive, qui ne soient pas à même de pouvoir être dissous dans des électrolytes lors de la décharge de l'accumulateur, 15 dans lequel ils sont incorporés. EXPOSÉ DE L'INVENTION Ainsi, l'invention a trait à un matériau d'électrode positive pour accumulateur au lithium 20 comprenant un matériau carboné choisi parmi les nanotubes de carbone, le graphène ou les dérivés de graphène choisis parmi les oxydes de graphène, les oxydes de graphène réduits, lequel matériau carboné est fonctionnalisé de manière covalente par au moins un 25 composé organique comprenant au moins un groupe électroattracteur. Avant d'entrer plus en détail dans l'exposé de cette invention, nous précisons les définitions suivantes. 30 Par électrode positive, on entend, classiquement, dans ce qui précède et ce qui suit, 3024801 9 l'électrode qui fait office de cathode, quand le générateur débite du courant (c'est-à-dire lorsqu'il est en processus de décharge) et qui fait office d'anode lorsque le générateur est en processus de 5 charge. On précise que, par « fonctionnalisé, de manière covalente », on entend, au sens de l'invention, une immobilisation du ou des composés organiques comprenant au moins un groupe électroattracteur sur le 10 matériau carboné (nanotubes de carbone et graphène) par le biais d'une liaison chimique covalente. On précise que, par groupe électroattracteur, l'on entend un groupe apte à attirer les électrons et, spécifiquement, dans notre cas de 15 figure, apte à attirer les électrons lors d'une réaction de réduction pour former un groupe réduit, et plus spécifiquement lors d'une réaction de réduction se produisant à l'électrode positive, lorsque l'accumulateur au lithium est en processus de décharge. 20 Le ou les composés porteurs d'au moins un tel groupe constituent ainsi la matière active de l'électrode positive, c'est-à-dire la matière engagée dans les réactions de charge et décharge de l'accumulateur. Les matériaux d'électrode positive de 25 l'invention ne présentent pas les inconvénients de ceux de l'art antérieur, notamment en ce qui concerne la solubilisation des matériaux dans les électrolytes, car le ou les composés organiques comprenant au moins un groupe électroattracteur sont immobilisés par covalence 30 sur le matériau carboné, qui lui-même n'est pas 3024801 10 soluble. En conséquence, les matériaux d'électrode restent confinés au sein de l'électrode positive. Selon l'invention, le composé organique comprenant au moins un groupe électroattracteur peut 5 être un composé comprenant un ou plusieurs groupes cycliques, par exemple, un ou plusieurs groupes aryles, dont l'un au moins de ces groupes est porteur d'au moins un groupe électroattracteur. Selon l'invention, le groupe 10 électroattracteur peut avantageusement être choisi parmi les groupes carbonyles, les groupes disulfures, les groupes thiocarbonyles. Lorsqu'il s'agit de groupes carbonyles, ceux-ci sont, de préférence, conjugués avec une double 15 liaison. Des composés comprenant un groupe carbonyle, comme groupe électroattracteur et plus spécifiquement, comprenant un groupe carbonyle, comme groupe électroattracteur, conjugué avec une double 20 liaison, sont, avantageusement, des composés quinoniques, à savoir des composés qui sont dérivés de composés aromatiques (tels que le benzène, le naphtalène et l'anthracène) par conversion d'un nombre pair de groupes -CH= en groupes -C(=0)- avec un 25 réarrangement approprié de doubles liaisons, ce qui conduit ainsi à une structure dione cyclique conjuguée. A titre d'exemples, on peut citer : -des composés benzoquinones, tels que ceux de formules (I) et (II) suivantes : 30 3024801 11 o o (I) (II) -des composés napthoquinones, tels que celui de formule (III) suivante : 5 (III) -des composés anthraquinones, tels que celui de formule (IV) suivante : o 10 (IV) -des composés phénanthrènequinones, tels que celui de formule (V) suivante : 3024801 12 o (V) les liaisons situées au milieu des liaisons carbone-carbone indiquant que l'attachement au matériau 5 carboné du composé concerné se fait par l'un des atomes de carbone constitutif du ou des cycles benzéniques. De manière plus spécifique et à titre d'exemple, un composé fonctionnalisant par covalence un matériau carboné répond à la formule (VI) suivante : 10 0 (VI) la liaison entrecoupée d'une accolade indiquant que l'attachement du composé concerné par covalence au matériau carboné s'effectue via cette 15 liaison. Lorsqu'un tel matériau d'électrode est incorporé dans un accumulateur au lithium pour former l'électrode positive et que l'électrode négative est en lithium, les réactions aux électrodes peuvent être 20 schématisées par les équations suivantes : 3024801 13 Li » Li+ + e- +2e- Des composés appropriés pour l'invention comprenant, comme groupe électroattracteur, un groupe 5 disulfure peuvent être des composés cycliques comportant un ou plusieurs cycles, dans lesquels au moins un cycle comporte un groupe disulfure. Des composés répondant à cette spécificité peuvent être des composés cycliques comprenant au moins 10 un cycle aromatique accolé à au moins un cycle comprenant un groupe disulfure. De tels composés peuvent répondre à l'une des formules (VII) à (X) suivantes : s ys/ (VIII) (IX) 15 (X) la liaison entrecoupant la liaison carbone- carbone indiquant que la liaison entre le ou les cycles benzéniques et le matériau carboné se fait par l'un des atomes de carbone de ce ou ces cycles ; ces composés 3024801 14 présentant respectivement les potentiels standards calculés avec le contre-ion Li+ dans l'acétonitrile (vs Li+/Li) suivants : 2,78 ; 1,88 ; 1,82 et 1,73. Des composés répondant à cette spécificité 5 peuvent être également des composés du type « polymère » comprenant au moins un motif répétitif, lequel motif répétitif comprend un ou plusieurs cycles, dont l'un de ces cycles est un cycle comprenant un groupe disulfure. 10 Plus spécifiquement, de tels composés peuvent comprendre au moins un motif répétitif répondant à l'une des formules (XI) à (XV) suivantes : 3024801 15 S-S lesdits motifs répétitifs pouvant être liés au matériau carboné via un groupe organique formant 5 pont entre le motif répétitif concerné et le matériau carboné, les deux liaisons entrecoupant les liaisons carbone-carbone pour les formules (XIII) à (XV) indiquant que celles-ci sont liées à l'un des atomes de 10 carbone du cycle benzénique, dont elles entrecoupent la liaison carbone-carbone. A titre d'exemple, lorsque le motif répétitif est un motif répétitif de formule (XV) S-S (XII) S-S (XIV) S-S S-S (XIII) ( (XV) 3024801 16 susmentionnée, le composé comprenant un tel motif répétitif peut être lié au matériau carboné par un groupe organique formant un pont de formule suivante : 5 l'un des atomes de carbone du cycle benzénique (représenté par une liaison entrecoupant une liaison carbone-carbone du cycle) étant lié à un motif 10 répétitif de formule (XV) et un autre atome de carbone du cycle benzénique (représenté par l'autre liaison entrecoupant une liaison carbone-carbone du cycle) étant lié, de manière covalente, au matériau carboné. Un tel composé lié à un matériau carboné 15 peut répondre notamment à la formule suivante : Matériau carboné 3024801 17 Pour des raisons de simplification, un seul composé greffé a été représenté sur la formule ci-dessus, sachant qu'il s'entend que plusieurs composés 5 de ce type sont greffés, de manière covalente, au matériau carboné. Parmi les composés comprenant au moins un cycle comprenant un groupe disulfure, les composés préférés sont ceux pour lesquels ledit cycle comporte 4 10 atomes (étant entendu que deux de ces atomes sont des atomes de soufre). En effet, il a pu être constaté qu'avec des composés répondant à cette spécificité, il est possible d'accéder, à la fois, à une bonne capacité spécifique 15 (par exemple, supérieur à 400 mAh/g) et à un potentiel redox élevé. C'est le cas notamment des composés comprenant un motif répétitif de formule (XI), (XII), (XIII) et (XIV) qui présentent, respectivement, une capacité massique théorique (exprimée en mAh/g) de 526, 20 471, 426 et 426, ces capacités massiques étant tout à fait compétitives si on les compare à celle du LiFePO4, matériau couramment utilisé pour entrer dans la constitution des électrodes positives (lequel présente une capacité de 170 mAh/g). 25 Qui plus est, on notera que la présence de cycles aromatiques dans les composés explicites mentionnés ci-dessus (en particulier, ceux de formules (I) à (XV)) permet d'assurer la conduction électronique des électrons provenant du matériau carboné, lors du 30 fonctionnement de l'accumulateur au lithium, cette 3024801 18 conduction étant rendue possible par la présence d'atomes de carbone à l'état d'hydridation sp2. Pour les différents composés mentionnés ci-dessus, il s'entend qu'ils doivent présenter une forme 5 réduite, laquelle dans le cas des composés à groupe disulfure, se matérialise par une ouverture de la liaison disulfure. Ainsi, à titre d'exemple, pour le composé de formule (VII), la forme réduite de celui-ci correspond à : 10 la liaison entrecoupant la liaison carbone-carbone du cycle benzénique indiquant que la liaison 15 entre le cycle benzénique et le matériau carboné se fait par l'un des atomes de carbone de ce cycle. Ainsi, pour les composés comprenant au moins un cycle comprenant un groupe disulfure, 20 l'existence du groupe disulfure permettra à la réaction électrochimique de se produire par rupture de liaisons S-S, tout en conservant un point d'ancrage sur le matériau carboné, évitant ainsi la dissolution de la matière active dans l'électrolyte avec lequel le 25 matériau est destiné à être mis en contact. Comme mentionné ci-dessous, le matériau carboné peut consister en des nanotubes de carbone, en du graphène ou un dérivé de graphène choisi parmi les oxydes de graphène, les oxydes de graphène réduits. 3024801 19 Par graphène, on précise qu'il s'agit, au sens strict, d'un cristal monoplan se présentant sous forme d'un plan de carbone (ou feuillet de carbone), où les atomes sont positionnés suivant un ordre régulier 5 de structure hexagonale, l'épaisseur de ce plan (ou feuillet) correspondant à celle d'un atome de carbone correspondant ainsi à une épaisseur inférieure au nanomètre, ce qui n'exclut pas qu'il puisse coexister avec des couches multiples (par exemple, de 2 à 10 10 couches), auquel cas on parle de « Few Layer Graphene » (connu également sous l'abréviation FLG). Concernant les nanotubes de carbone, il peut s'agir de nanotubes de carbone monofeuillets (connus sous l'abréviation SWNT) ou multifeuillets 15 (connus sous l'abréviation MWNT). Les matériaux d'électrode positive conformes à l'invention peuvent être préparés par un procédé comprenant les étapes suivantes : a) une étape de mise en contact d'un 20 matériau carboné avec un composé organique comprenant au moins un groupe électroattracteur ou précurseur de celui-ci et au moins un autre groupe, qui est un groupe du type sel clivable ; b) une étape de greffage par covalence du 25 composé comprenant au moins un groupe électroattracteur au matériau carboné ou précurseur de celui-ci par clivage du groupe du type sel clivable mentionné ci-dessus ; et c) lorsque le composé comprend un groupe 30 précurseur du groupe électroattracteur, une étape de 3024801 20 transformation du groupe précurseur en ledit groupe électroattracteur. Par « groupe du type sel clivable», on entend, classiquement, dans le cadre de l'invention un 5 groupe choisi dans le groupe constitué par les sels de diazonium, les sels d'ammonium, les sels de phosphonium, les sels d'iodonium et les sels de sulfonium, lequel sel est apte à être clivé lors d'une étape de greffage. 10 De manière schématique, le groupe de type sel clivable peut être représenté par la formule : -A+ X- dans laquelle : -A+ représente un cation monovalent ; et 15 -X- représente un anion monovalent, qui peut être, notamment, choisi parmi les anions inorganiques tels que les halogénures comme I-, Br- et Cl-, les halogénoborates tels que le tétrafluoroborate, les perchlorates, les sulfonates et les anions organiques 20 tels que les alcoolates et les carboxylates. Le composé organique comprenant au moins un groupe électroattracteur ou précurseur de celui-ci et au moins un autre groupe, qui est un groupe du type sel clivable peut être un composé comprenant un ou 25 plusieurs groupes cycliques, par exemple, un ou plusieurs groupes aryles, dont l'un au moins de ces groupes est porteur d'au moins un groupe électroattracteur et l'un au moins de ces groupes est porteur d'au moins un groupe de type sel clivage, tel 30 qu'un groupe diazonium. 3024801 21 A titre d'exemple, il peut s'agir d'un composé comprenant, en outre, comme groupe électroattracteur, un groupe carbonyle. On peut citer comme exemple, des composés 5 quinoniques porteur d'au moins un groupe diazonium, tels qu'un composé de formule suivante : avec X- étant tel que défini ci-dessus, X10 pouvant être notamment un anion tétrafluoroborate, le groupe N2+X- pouvant être lié à l'un quelconque des atomes de carbone des deux cycles benzéniques. Lors de l'étape b), ces sels clivables sont capables, sous certaines conditions non- 15 électrochimiques ou électrochimiques, de former, par clivage, lors de l'étape b), des espèces aptes à participer à des réactions chimiques, moyennant quoi elles se greffent, de manière covalente, au matériau carboné. 20 Selon une première variante, l'étape de greffage peut consister en un greffage chimique radicalaire dans des conditions non-électrochimiques. Par « conditions non-électrochimiques », on entend dans le cadre de la présente invention en 25 absence de tension électrique. Ainsi, les conditions non-électrochimiques mises en oeuvre sont des conditions qui permettent la formation d'entités radicalaires à 3024801 22 partir du composé comprenant, entre autres, au moins un groupe du type sel clivable, en l'absence de l'application d'une quelconque tension électrique au niveau du matériau carboné sur lequel le composé est 5 destiné à être greffé. Ces conditions impliquent des paramètres tels que, par exemple, la présence d'un agent réducteur. Le terme « greffage chimique radicalaire » se réfère notamment à l'utilisation d'entités 10 moléculaires extrêmement réactives typiquement radicalaires, capables de former des liaisons de type liaison covalente avec le matériau carboné, lesdites entités moléculaires étant générées indépendamment de la surface sur laquelle elles sont destinées à être 15 greffées. Ainsi, la réaction de greffage conduit à la formation de liaisons covalentes entre la zone de la surface du matériau carboné sur laquelle le composé doit être greffé et l'entité radicalaire résultant du clivage du groupe de type sel clivable susmentionné. 20 A titre d'exemple, lorsque le groupe de type sel clivage est un groupe diazonium, l'étape de greffage, et plus spécifiquement de greffage chimique radicalaire, peut consister en une étape de réduction du groupe diazonium par un agent réducteur, moyennant 25 quoi il y libération d'azote N2, le composé résultant étant un composé radicalaire (le radical libre étant formé sur le carbone porteur initialement du groupe diazonium) qui réagit avec le matériau carboné pour former une liaison covalente. L'agent réducteur peut 30 être notamment un métal, tel que du fer, de l'ascorbate de sodium ou de l'acide hypophosphoreux. 3024801 23 A titre illustratif, le schéma réactionnel d'une telle réaction avec un composé spécifique peut être le suivant : + 0 5 Matériau carboné Fe Matériau carboné Pour des raisons de simplification, un seul composé greffé a été représenté sur la formule ci-dessus, sachant qu'il s'entend que plusieurs composés 10 de ce type sont greffés, de manière covalente, au matériau carboné. Selon une deuxième variante, l'étape de greffage peut consister en un greffage électrochimique. On entend, classiquement, dans le cadre de 15 la présente invention, par greffage électrochimique, un greffage électro-initié et localisé du composé comprenant au moins un groupe du type sel clivable sur le matériau carboné. Dans ce procédé, le matériau carboné est porté à un potentiel supérieur ou égal à un 20 potentiel électrique seuil déterminé par rapport à une électrode de référence, ledit potentiel électrique seuil étant le potentiel au-delà duquel se produit le greffage du composé comprenant au moins un groupe du type sel clivable. L'application de ce potentiel permet 3024801 24 notamment de polariser le matériau carboné tout en réduisant le composé porteur d'au moins un groupe du type sel clivable. On précise que, selon la nature du composé susmentionné, une fois greffé, il peut 5 présenter une autre fonction réactive vis-à-vis d'un autre radical et apte à enclencher une polymérisation radicalaire qui ne dépend d'aucun potentiel électrique. Cette variante de la présente invention peut être mise en oeuvre dans une cellule d'électrolyse 10 comportant différentes électrodes : une électrode de travail constituée par le matériau carboné, une contre-électrode, par exemple, une électrode en platine, ainsi qu'une électrode de référence, par exemple, une électrode du type Ag/AgNO3 et comprenant un électrolyte 15 consistant en une solution organique comprenant un sel (tel qu'un sel de lithium) et le composé comprenant, entre autres, au moins un groupe du type sel clivable, les conditions appliquées pour le greffage électrochimique pouvant être celles d'une 20 voltampérométrie cyclique ou d'une chronopotentiométrie, pour laquelle il est appliqué un nombre de cycles jusqu'à diminution voire, de préférence, disparition du pic de réduction du groupe du type sel clivable (celui-ci se situant par exemple 25 autour de 0,45 V vs Ag/AgNO3 lorsque ce groupe est un groupe diazonium), la réduction du groupe étant une indication que le composé est bien greffé sur le matériau carboné. Selon le procédé de l'invention, le composé 30 organique comprenant au moins un groupe électroattracteur ou précurseur de celui-ci et au moins 3024801 25 un autre groupe, qui est un groupe du type sel clivable, peut être préparé préalablement à l'étape a) et notamment directement en présence du matériau carboné (auquel cas on pourra parler de préparation in 5 situ). Lorsque ces composés comportent, entre autres, un groupe du type sel clivable, qui est un groupe diazonium, ils peuvent être préparés par réaction de composés amines correspondants (c'est-à- 10 dire des composés comprenant à la place du futur groupe diazonium un groupe amine) avec du NaNO2 en milieu acide ou avec du NOBF4 en milieu organique. Comme son nom l'indique, le matériau de l'invention est un matériau d'électrode positive pour 15 accumulateur au lithium. Il est donc tout naturellement destiné à entrer dans la constitution d'une électrode positive, laquelle est destinée à être incorporée dans un accumulateur au lithium. Ainsi, l'invention a aussi trait 20 respectivement à : -une électrode positive comprenant un matériau d'électrode positive telle que définie ci-dessus ; et -un accumulateur au lithium comprenant au 25 moins une cellule électrochimique comprenant un électrolyte disposé entre une électrode positive et une électrode négative, ladite électrode positive comprenant un matériau conforme à l'invention. Par électrode négative, on entend, 30 classiquement, dans ce qui précède et ce qui suit, l'électrode qui fait office d'anode, quand le 3024801 26 générateur débite du courant (c'est-à-dire lorsqu'il est en processus de décharge) et qui fait office de cathode, lorsque le générateur est en processus de charge. 5 L'électrode négative peut comprendre, par exemple, du lithium sous forme métallique et, selon un mode particulier de réalisation, être en lithium métallique (ce qui signifie qu'elle ne comprend pas d'autres ingrédients) ou bien peut comprendre un 10 matériau apte à insérer et désinsérer du lithium, tel qu'un matériau carboné comme du graphite, un matériau oxyde tel que Li4Ti5O12 ou un élément apte à former alliage avec du lithium, tel que du silicium ou de l'étain. 15 L'électrode positive, quant à elle, peut comprendre, outre le matériau conforme à l'invention, par exemple, un liant, comme un liant polymérique (tel que du polyfluorure de vinylidène, de la cellulose) de sorte à améliorer la tenue de l'électrode. 20 L'électrode positive peut consister également uniquement en un matériau conforme à l'invention. L'électrolyte, quant à lui, peut comprendre, en général, un sel de lithium, par exemple, 25 choisi parmi LiC104, LiAsF6, LiPF6, LiBF4, LiRfS03, LiCH3S03, LiN(RfS02)2, Rf étant choisi F ou un groupe perfluoroalkyle comportant de 1 à 8 atomes de carbone, du trifluorométhanesulfonylimide de lithium (connu sous l'abréviation LiTFSI), du bis(oxalato)borate de lithium 30 (connu sous l'abréviation LiBOB), du bis(perfluoréthylsulfonyl)imide de lithium (également 3024801 27 connu sous l'abréviation LiBETI), du fluoroalkylphosphate de lithium (connu sous l'abréviation LiFAP). Le sel de lithium est, de préférence, 5 dissous dans un solvant polaire aprotique, par exemple, un solvant polaire aprotique choisi parmi les solvants carbonates, les solvants éthers, les solvants esters, les solvants sulfones et les solvants nitriles. En outre, l'électrolyte peut être amené à 10 imbiber au moins un élément séparateur disposé entre les deux électrodes de l'accumulateur. D'autres caractéristiques apparaîtront mieux à la lecture du complément de description qui suit, lequel se rapporte à des exemples de fabrication 15 de matériaux conformes à l'invention. Bien entendu, les exemples qui suivent ne sont donnés qu'à titre d'illustration de l'objet de l'invention et ne constituent, en aucun cas, une limitation de cet objet. 20 L'invention va, à présent, être décrite en référence au mode de réalisation particulier défini ci-dessous en référence aux figures annexées. BRÈVE DESCRIPTION DES DESSINS 25 La figure 1 est un spectre infrarouge obtenu pour le produit de l'exemple 1 (partie b). La figure 2 est un diagramme illustrant les courbes de cyclage obtenues, par voltampérométrie cyclique, avec le matériau obtenu à l'exemple 1 (partie 30 d). 3024801 28 La figure 3 est une représentation, en vue éclatée, de l'accumulateur au lithium préparé selon l'exemple 2. La figure 4 est un diagramme illustrant les 5 courbes de cyclage obtenues, par voltampérométrie cyclique, avec l'accumulateur préparé à l'exemple 2. La figure 5 est un diagramme illustrant les courbes de cyclage obtenues, par voltampérométrie cyclique, avec le système de l'essai A de l'exemple 2. 10 La figure 6 est un diagramme illustrant les courbes de cyclage obtenues, par voltampérométrie cyclique, avec le système de l'essai B de l'exemple 2. La figure 7 est un diagramme illustrant des courbes de charge-décharge obtenues, à intensité 15 constante, avec l'accumulateur préparé selon l'exemple 2. EXPOSÉ DÉTAILLÉ DE MODES DE RÉALISATION PARTICULIERS EXEMPLE 1 Cet exemple illustre la préparation d'un 20 matériau carboné conforme à l'invention consistant en des nanotubes de carbone multi-parois fonctionnalisés, de manière covalente, par des groupes anthraquinones de formule suivante : 25 3024801 29 la liaison entrecoupée par une accolade correspondant à l'endroit où ledit groupe est lié à la paroi des nanotubes de carbone. Pour ce faire, il est procédé à la mise en 5 oeuvre des étapes suivantes : -une étape de purification des nanotubes de carbone (étape a) ; -une étape de préparation d'un composé diazoanthraquinone (étape b) ; 10 -une étape de greffage du composé diazoanthraquinone par voie chimique (étape c) ou par voie électrochimique (étape d). 15 a)Purification des nanotubes de carbone Les nanotubes de carbone utilisés sont des nanotubes de carbone multiparois (NC-3100) obtenus auprès de la société Nanocyl. 20 En vue de les purifier, ils sont dispersés dans de l'acide nitrique 65% par sonication pendant 30 minutes. Le mélange est ensuite porté à reflux à 110°C pendant 8 heures. Ce mélange est ensuite filtré sur une membrane en polytétrafluoroéthylène (présentant une 25 taille de pores de 0,45 }gym) pour récupérer les nanotubes de carbone. Ceux-ci sont ensuite redispersés dans une solution de soude NaOH 0,5 M par sonication pendant 30 minutes puis ils sont, de nouveau, récupérés par filtration, lavés à l'eau puis avec une solution 30 d'acide chlorhydrique 1M. Enfin, ils sont de nouveau rincés à l'eau, à l'acétone puis à l'éther diéthylique. 3024801 30 b)Préparation d'un composé diazoanthraquinone 5 Le composé diazoanthraquinone est préparé à partir de la 2-aminoanthraquinone selon le schéma réactionnel suivant : NH2 NOBF4 BF4- N2+ I.- CH2C12 0°C Le composé diazoanthraquinone est ainsi 10 préparé par réduction de la 2-aminoanthraquinone avec un excès de tétrafluoroborate de nitrosonium NOBF4 dans du dichlorométhane à 0°C pendant 2 heures. Le solvant est ensuite évaporé et le produit résultant est séché sous vide. 15 Le produit obtenu est analysé par spectrocopie infrarouge, le spectre obtenu étant représenté sur la figure 1. La bande à 2300 cm-1 est la signature de la présence des fonctions diazo 1\12+. 20 c)Greffage chimique du composé diazoanthraquinone Le greffage du composé diazoanthraquinone préparé à l'étape b) est effectué par réduction de la 25 fonction diazonium, moyennant quoi il y a élimination de N2 et fixation concomitante par covalence des groupes de formule : 3024801 31 à la surface des nanotubes de carbone. Pour ce faire, les nanotubes de carbone 5 purifiés à l'étape a) sont dispersés dans de la Nméthyl-2-pyrrolidone par sonication pendant 30 minutes. Le composé diazoanthraquinone préparé selon l'étape b) est ensuite ajouté selon une teneur de 1 équivalent par carbone (c'est-à-dire une molécule par 10 atome de carbone) suivi d'une pointe de spatule de poudre de fer. La dispersion est agitée pendant 12 heures. Les nanotubes sont ensuite récupérés par filtration sur une membrane en polytétrafluoroéthylène 15 (présentant une taille de pores de 0,45 pm) puis lavés avec de l'acide chlorhydrique 1M puis avec de l'eau. La procédure est répétée une nouvelle fois en intégralité. Les nanotubes de carbone ainsi greffés sont 20 enfin séchés sans vide. d)Greffage électrochimique du composé diazoanthraquinone Pour greffer le composé diazoanthraquinone 25 par voie électrochimique, il est utilisé un système à trois électrodes comprenant : 3024801 32 -une électrode de travail constituée de nanotubes de carbones préparés à l'étape a), cette électrode se présentant sous forme d'un disque en nanotubes de carbone, lequel disque présente un 5 diamètre de 16 mm et une épaisseur de 10-20 micromètres; -une contre-électrode en platine se présentant sous forme d'un fil de platine ; -une électrode de référence consistant en 10 un fil d'argent massif mis en contact avec une solution de AgNO3 (10-3M) dans l'acétonitrile ; -un électrolyte consistant en de l'acétonitrile contenant du perchlorate de lithium LiC1O4(0,1 M) et le composé diazoanthraquinone à 15 saturation. Après dégazage de l'électrolyte par barbotage de N2, le système est soumis à une voltampérométrie cyclique, consistant à effectuer un cyclage entre -1,25 à +1 V/ Ag-Ag+ (10-3 M dans 20 l'acétonitrile) à raison d'une vitesse de balayage de 100 mV.s-1, le nombre de cycles effectué étant de 10, les courbes de cyclage étant représentées sur la figure 2. L'on peut observer sur cette figure un pic de réduction à -0,45 V, qui correspond au pic de réduction 25 de la fonction diazonium. EXEMPLE 2 Dans cet exemple, est illustrée la préparation d'un accumulateur au lithium sous forme 30 d'une pile bouton comprenant, comme électrode positive, 3024801 33 l'électrode formée d'un matériau obtenu dans l'exemple 1. L'accumulateur a été assemblé dans une boîte à gants sous atmosphère inerte d'argon. 5 L'accumulateur a été réalisé comme représenté sur la figure 3 jointe en annexe, en commençant par l'électrode positive puis en finissant par l'électrode négative, les différents éléments de l'accumulateur étant, dans l'ordre, les suivants : 10 -un fond de boîtier 3 ; -un joint d'étanchéité 5 ; -une électrode positive 7 se présentant sous forme d'un disque de nanotubes de carbone tel que décrit à l'exemple 1; 15 -un disque en Viledon® 9 (qui est une membrane en fibres non tissées de polyoléfines (polypropylène/polyéthylène)) et un disque en Celgard® 11 (qui est une membrane en polypropylène); -une électrode négative 13 en lithium 20 métallique sous forme d'un disque présentant un diamètre de 16 mm ; -une cale (non représentée) et un ressort 17 ; et -un couvercle 19. 25 L'électrolyte imprègne les deux disques de séparateur susmentionnés ainsi que la porosité de l'électrode positive. Il consiste en un électrolyte organique comprenant un mélange de solvants tétraéthylène glycol diméthyléther (TEGDME)/1,3- 30 dioxolane (DIOX) 50/50 comprenant un sel de lithium 3024801 34 bis(trifluorométhanesulfonyl)imide de lithium (LiTFSI) 1M. L'atmosphère inerte susmentionnée est utilisée pour éviter toute réaction du lithium 5 métallique constitutif de l'électrode négative et de l'électrolyte avec l'eau et l'oxygène de l'air ambiant. L'accumulateur résultant est soumis à un test de voltampérométrie cyclique, consistant à effectuer un cyclage entre +1,5 à +3,5 V/ Li-Li+ à 10 raison d'une vitesse de balayage de 10 mV.s-1, le nombre de cycles effectué étant de 50 au maximum, un exemple de courbes de cyclage étant représenté sur la figure 4. L'on peut observer sur cette figure un pic de réduction à 2,10 V vs Li+/Li, qui correspond au pic de réduction 15 des fonctions carbonyles du groupe anthraquinone. En effet, l'on peut attester de la certitude que le pic à 2,10 V vs Li+/Li correspond au pic des fonctions carbonyles du groupe anthraquinone par les essais suivants : 20 -un essai de voltampérométrie cyclique avec pour électrode de travail des nanotubes de carbone non greffés (dit, ci-dessous, essai A) ; et -un essai de voltampérométrie cyclique avec pour électrode de travail, du carbone vitreux en vue de 25 tester la signature électrochimique de l'anthraquinone non greffée (dit, ci-dessous, essai B). Pour l'essai A, les conditions expérimentales sont les suivantes. Il est utilisé un système à trois 30 électrodes comprenant : 3024801 -une électrode de travail constituée de nanotubes de carbones purifiés conformément à l'étape a) de l'exemple 1, ladite électrode se présentant sous forme d'un disque de 16 mm de diamètre et de 10-20 5 micromètres d'épaisseur ; -une contre-électrode en platine consistant en un fil de platine ; -une électrode de référence consistant en un fil d'argent massif mis en contact avec une solution 10 de AgNO3 (10-3M) dans l'acétonitrile ; -un électrolyte consistant en de l'acétonitrile contenant du perchlorate de lithium LiC104(0,1 M). Après dégazage de l'électrolyte par 15 barbotage de N2, le système est soumis à une voltampérométrie cyclique, consistant à effectuer un cyclage entre -1,5 à +0,25 V/ Ag-Ag+ (10-3 M dans l'acétonitrile) à raison d'une vitesse de balayage de 100 mV.s-1, le nombre de cycles effectué étant de 10, 20 les courbes de cyclage étant représentées sur la figure 5. L'on n'observe aucun pic sur ces courbes. Pour l'essai B, les conditions expérimentales sont les suivantes. Il est utilisé un système à trois 25 électrodes comprenant : -une électrode de travail constituée de carbone vitreux se présentant sous forme d'un disque de 3 mm de diamètre ; -une contre-électrode en platine consistant 30 en un fil de platine ; 3024801 36 -une électrode de référence consistant en un fil d'argent massif mis en contact avec une solution de AgNO3 (10-3M) dans l'acétonitrile ; -un électrolyte consistant en de 5 l'acétonitrile contenant du perchlorate de lithium LiC104(0,1 M) et de l'anthraquinone 10-3M. Après dégazage de l'électrolyte par barbotage de N2, le système est soumis à une voltampérométrie cyclique, consistant à effectuer un 10 cyclage entre -1,0 à +1,02 V/ Ag-Ag+ (10-3 M dans l'acétonitrile) à raison d'une vitesse de balayage de 100 mV.s-1, le nombre de cycles effectué étant de 5, les courbes de cyclage étant représentées sur la figure 6. L'on observe des courbes classiques d'un 15 système électrochimique réversible et présentant un pic de réduction à -1,10 V vs Ag/Ag+ attribuables aux fonctions carbonyles (vague de réduction de 2e-) du composé anthraquinone, ce pic, ramené au système Li/Li+ correspondant à un pic à +2,10 V. 20 Ainsi, l'on peut en déduire sans ambiguïté que, avec la pile bouton conforme à l'invention, le pic à +2,10 V est bien dû aux composés anthraquinones greffés à la surface des nanotubes de carbone. En parallèle, des profils de 25 charge/décharge ont été enregistrés avec l'accumulateur conforme à l'invention préparé selon cet exemple, en appliquant un courant de 10 pA, ces profils étant reportés sur la figure 7. Les courbes de charge/décharge présentent un profil tout à fait 30 similaire en fonction du temps, ce qui atteste de l'excellente tenue au cyclage. 3024801 37 A titre comparatif, des profils de charge/décharge ont été également effectués dans des conditions similaires à celles énoncées ci-dessus, si ce n'est qu'il a été utilisé comme matériau d'électrode 5 des nanotubes de carbone non greffés, ce qui a permis de mettre en évidence l'apport significatif du composé anthraquinone greffé. En effet, des capacités spécifiques jusqu'à 20 fois supérieures ont pu être obtenues pour l'accumulateur conforme à l'invention. 10 * * * En conclusion, l'accumulateur selon l'invention présente une excellente tenue au cyclage. D'autres profils ont été enregistrés sur 15 plusieurs centaines de cycles et ont montré une décroissance quasi-nulle de la capacité spécifique de l'accumulateur, le matériau actif de l'invention entrant dans la constitution de l'électrode positive préservant le système de la perte de capacité en 20 cyclage en immobilisant la matière active au niveau de l'électrode positive, ce qui signifie, en d'autres termes, qu'il n'y a pas de dissolution de la matière active dans l'électrolyte, contrairement aux autres systèmes de l'art antérieur. 25 EXEMPLE 3 Cet exemple illustre la préparation d'un composé comprenant un groupe précurseur d'un groupe électroattracteur disulfure et comprenant un groupe 30 diazonium, lequel composé est apte à être greffé, de 3024801 38 manière covalence, à un matériau carboné, tel que des nanotubes de carbone. Ce composé répond à la formule suivante : N12+ Le schéma réactionnel de préparation est le suivant : 5 Br2 H20/CH2C12 0 0 Br Br KSCOCH3 Me011 NH2 0 0 N2 2 3 4 5 10 Après dissolution du 1,2-diméthy1-4- nitrobenzène (composé 1 ; 5 g) dans un mélange eau/dichlorométhane (50/50), deux équivalents de Br2 (3,4 mL) sont ajoutés. La solution est agitée pendant 15 48 heures. Après extraction, la phase organique est séchée avec du Na2SO4. Le solvant organique est évaporé et le produit est séché sous vide. Le composé noté 2 3024801 39 sur le schéma réactionnel ci-dessus est obtenu sous forme de cristaux jaune clair. Le composé 2 (4 g) est ensuite dissous dans du méthanol (100 mL). Au mélange résultant est ajouté 5 un excès de KSCOCH3 (4,4 g ; 3 équivalents). Le tout est agité pendant 4 heures. Le solvant organique est ensuite évaporé. Le produit résultant est redissous dans du dichlorométhane (100 mL) et lavé à l'eau. Après extraction, la phase organique est séchée avec du 10 Na2SO4. Le solvant organique est évaporé et le produit est purifié sur colonne de silice (cyclohexane/acétate d'éthyle 10 :1). Le composé noté 3 sur le schéma réactionnel ci-dessus est ainsi obtenu. Le composé 3 (1,9 g) est ensuite dissous 15 dans un mélange eau/éthanol 50/50. Au mélange résultant est ajouté un excès de Na2S2O4 (5 g). Le tout est agité pendant 12 heures à 50°C. Après extraction, la phase organique est séchée avec du Na2SO4. Le solvant organique est évaporé et le produit est purifié sur 20 colonne de silice (dichlorométhane/méthanol 99 :1). Le composé noté 4 sur le schéma réactionnel ci-dessus est ainsi obtenu. Le composé 5 est obtenu par réaction du composé 4 (2 g) avec du NOBF4 (1,3 g) dans du 25 dichlorométhane à 0°C pendant 2 heures. Le solvant est évaporé et le produit résultant est séché sous vide. Le composé 5 peut être greffé sur un matériau carboné, tel que des nanotubes de carbone ou du graphène, le composé greffé étant ensuite modifié 30 pour transformer, par cyclisation, les deux groupes -S(=0)CH3 en un groupe disulfure -S-S-. REVENDICATIONS1. Matériau d'électrode positive pour accumulateur au lithium comprenant un matériau carboné choisi parmi les nanotubes de carbone, le graphène ou les dérivés de graphène choisis parmi les oxydes de graphène, les oxydes de graphène réduits, lequel matériau carboné est fonctionnalisé de manière covalente par au moins un composé organique comprenant au moins un groupe électroattracteur. 2. Matériau d'électrode positive selon la revendication 1, dans lequel le composé organique comprenant au moins un groupe électroattracteur est un composé comprenant un ou plusieurs groupes cycliques, dont l'un au moins de ces groupes est porteur d'au moins un groupe électroattracteur. 3. Matériau d'électrode positive selon la revendication 1 ou 2, dans lequel le groupe électroattracteur est choisi parmi les groupes carbonyles, les groupes disulfures, les groupes thiocarbonyles. 4. Matériau d'électrode positive selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel, lorsque le groupe électroattracteur est un groupe carbonyle, il est conjugué avec une double liaison. 3024801 41 5. Matériau d'électrode positive selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel, lorsque le groupe électroattracteur est un groupe carbonyle, le composé organique comprenant un 5 tel groupe électroattracteur est un composé quinonique. 6. Matériau d'électrode positive selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel, lorsque le groupe électroattracteur est un 10 groupe carbonyle, le composé organique comprenant un tel groupe électroattracteur est choisi parmi : -les composés benzoquinones, tels que ceux de formules (I) et (II) suivantes : o 15 0 (I) (II) -les composés napthoquinones, tels que celui de formule (III) suivante : 20 3024801 42 (III) -les composés anthraquinones, tels que celui de formule (IV) suivante : o 5 (IV) -les composés phénanthrènequinones, tels que celui de formule (V) suivante : o 10 (V) les liaisons situées au milieu des liaisons carbone-carbone indiquant que l'attachement au matériau carboné du composé concerné se fait par l'un quelconque des atomes de carbone constitutif du ou des cycles 15 benzéniques. 7. Matériau d'électrode positive selon l'une quelconque des revendications précédentes, dans lequel le composé organique comprenant au moins un 20 groupe électroattracteur est un composé de formule (VI) suivante : 3024801 43 o (VI) la liaison entrecoupée d'une accolade indiquant que l'attachement du composé concerné par 5 covalence au matériau carboné s'effectue via cette liaison. 8. Matériau d'électrode positive selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, dans lequel, 10 lorsque le groupe électroattracteur est un groupe disulfure, le composé comprenant un tel groupe est un composé cyclique comportant un ou plusieurs cycles, dans lequel au moins un cycle comporte un groupe disulfure. 15 9. Matériau d'électrode positive selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, dans lequel le composé est un composé cyclique comportant un ou plusieurs cycles, dans lequel au moins un cycle 20 comporte un groupe disulfure et comporte 4 atomes étant entendu que deux de ces atomes sont des atomes de soufre. 10. Matériau d'électrode positive selon 25 l'une quelconque des revendications 1 à 3 et 8 ou 9, dans lequel, lorsque le groupe électroattracteur est un groupe disulfure, le composé comprenant un tel groupe 3024801 44 est un composé cyclique comprenant au moins un cycle aromatique accolé à au moins un cycle comprenant un groupe disulfure. 5 11. Matériau d'électrode selon l'une quelconque des revendications 1 à 3 et 8 à 10, dans lequel, lorsque le groupe électroattracteur est un groupe disulfure, le composé comprenant un tel groupe est un composé répondant à l'une des formules (VII) à 10 (X) suivantes : s ys/ (VIII) (IX) (X) la liaison entrecoupant la liaison carbone-carbone indiquant que la liaison entre le ou les cycles 15 benzéniques et le matériau carboné se fait par l'un des atomes de carbone de ce ou ces cycles. 12. Matériau d'électrode positive selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, dans lequel, 20 lorsque le groupe électroattracteur est un groupe disulfure, le composé comprenant un tel groupe est un composé du type « polymère » comprenant au moins un motif répétitif, lequel motif répétitif comprend un ou 3024801 45 plusieurs cycles, dont l'un de ces cycles est un cycle comprenant un groupe disulfure. 13. Matériau d'électrode positive selon la 5 revendication 12, dans lequel le composé comprend au moins un motif répétitif répondant à l'une des formules (XI) à (XV) suivantes : S-S S-S (XII) S-S (XIV) S-S S-S (XIII) ( (XV) 10 lesdits motifs répétitifs pouvant être liés au matériau carboné via un groupe organique formant 3024801 46 pont entre le motif répétitif concerné et le matériau carboné. 14. Procédé de préparation d'un matériau 5 d'électrode positive pour accumulateur au lithium comprenant un matériau carboné choisi parmi les nanotubes de carbone, le graphène ou les dérivés de graphène choisis parmi les oxydes de graphène, les oxydes de graphène réduits, lequel matériau carboné est 10 fonctionnalisé de manière covalente par au moins un composé organique comprenant au moins un groupe électroattracteur, lequel procédé comprend les étapes suivantes : a) une étape de mise en contact d'un 15 matériau carboné avec un composé organique comprenant au moins un groupe électroattracteur ou précurseur de celui-ci et au moins un autre groupe, qui est un groupe du type sel clivable ; b) une étape de greffage par covalence du 20 composé comprenant au moins un groupe électroattracteur au matériau carboné ou précurseur de celui-ci par clivage du groupe du type sel clivable mentionné ci-dessus ; et c) lorsque le composé comprend un groupe 25 précurseur du groupe électroattracteur, une étape de transformation du groupe précurseur en ledit groupe électroattracteur. 15. Electrode positive comprenant un 30 matériau d'électrode positive tel que défini selon l'une quelconque des revendications 1 à 13. 3024801 47 16. Accumulateur au lithium comprenant au moins une cellule électrochimique comprenant un électrolyte disposé entre une électrode positive et une 5 électrode négative, ladite électrode positive comprenant un matériau d'électrode positive tel que défini selon l'une quelconque des revendications 1 à 13. 10 17. Accumulateur au lithium selon la revendication 16, dans lequel l'électrode négative est une électrode en lithium métallique. 18. Accumulateur au lithium selon la 15 revendication 16, dans lequel l'électrode négative comprend un matériau apte à insérer et désinsérer du lithium, tel qu'un matériau carboné comme du graphite, un matériau oxyde tel que Li4Ti5O12 ou un élément apte à former alliage avec du lithium, tel que du silicium ou 20 de l'étain. 25