Brevet FR3001970A1 — publié le 20140815

Procédé de préparation d'acide 2,5-furane dicarboxylique La présente invention concerne un procédé de préparation d'acide 2,5-furane dicarboxylique (FDCA) par oxydation du 5-hydroxyméthylfurfural (HMF). Le FDCA est un composé important pour l'industrie chimique, notamment pour l'industrie des polymères. En effet, le FDCA peut constituer un monomère de base notamment pour la préparation de polyamide ou polyester. Le FDCA est notamment un monomère de base pour la préparation de polyéthylène furandicarboxylate (PEF). Or le PEF est décrit comme pouvant être un polymère bio-sourcé pouvant remplacer le polyéthylène téréphtalate (PET) (Energy Environ. Sci., 2012, 5, 6407-6422) obtenu à partir d'acide téréphtalique issu de ressources fossiles. Ainsi, le FDCA obtenu à partir de l'HMF qui peut lui-même être obtenu par déshydratation de fructose est un composé bio-sourcé de choix qui pourrait remplacer des composés issus de ressources fossiles. Il existe donc un intérêt important à fournir un procédé de préparation du FDCA à partir d'HMF. Il est connu différents procédés (US2008/0103318 et W02012/017052) de préparation de FDCA par oxydation du HMF en solution aqueuse alcaline en présence d'un catalyseur platine supporté, notamment platine supporté sur charbon, et d'une base faible. Dans le premier procédé, des rapports molaires HMF/Pt faibles sont nécessaires (utilisation de quantités importantes de platine) en réacteur continu pour un bon rendement, ce qui augmente le coût de mise en oeuvre du procédé. Dans le deuxième procédé, l'oxydant est l'oxygène pur sous pression et le réacteur est semi-fermé. Il a été proposé de modifier le catalyseur en ajoutant du plomb (FR2669634 et Verdeguer et al., Journal of Molecular Catalysis, 1993, 85, 327-344). Cependant, les procédés sont alors menés en présence de base forte. De plus, les quantités de plomb ajoutées sont élevées et ne sont pas complètement déposées sur le solide catalytique, ce qui peut engendrer un problème de pollution non négligeable. Etant donné l'instabilité du HMF dans le milieu aqueux acide de sa synthèse, il a également été proposé un procédé de préparation de FDCA à partir de fructose dans lequel l'étape d'oxydation du HMF, obtenu préalablement par déshydratation du fructose en présence de catalyseur acide, en FDCA est réalisée dans un milieu solvant organique (méthylisobutyl cétone) en présence d'un catalyseur platine bismuth supporté sur charbon (PtBi/C) dans lequel le ratio molaire Bi/Pt est de 1 (M.KrÉiger et al., Topics in Catalysis, 2000, 13, 237-242.). Ce procédé présente l'inconvénient de nécessiter l'utilisation de solvant organique et également une quantité importante de bismuth. De plus, le rendement de l'étape d'oxydation est faible. Enfin, il a récemment été proposé (W02011/043660) un procédé de préparation de FDCA à partir de fructose comprenant la transformation, dans un solvant alcoolique, du fructose en éther de HMF, puis l'oxydation des éthers de HMF formés en FDCA. L'oxydation se fait en milieu acide acétique à 130°C en présence d'un catalyseur soluble comprenant du cobalt et du manganèse, en présence d'acide bromique. Les conditions de mise en oeuvre de l'oxydation sont donc complexes notamment du fait de l'utilisation de bromure et d'acide acétique. De plus, le catalyseur étant soluble, il n'est ainsi pas possible de le recycler. Le rendement en FDCA est d'environ 80%. Il existe donc un intérêt tout particulier à fournir un procédé de préparation de FDCA à partir de HMF ne nécessitant ni solvant organique, ni base forte, ni composé bromé. Un objectif de la présente invention est de fournir un procédé de préparation de FDCA par oxydation du HMF par l'air dans l'eau. Un autre objectif encore de l'invention est de fournir un procédé de préparation de FDCA ne nécessitant pas l'utilisation de solvant organique et de composé bromé. Un autre objectif de la présente invention est de fournir un procédé de préparation de FDCA permettant d'obtenir de bons rendements, notamment des rendements quantitatifs avec un temps de réaction court. Un autre objectif de l'invention est de fournir un procédé de préparation de FDCA mettant en oeuvre un catalyseur solide pouvant être facilement recyclé sans nécessité de prétraitement. D'autres objectifs encore apparaîtront à la lumière de la description de l'invention qui suit. Les objectifs précités sont remplis par la présente invention qui concerne un procédé de préparation d'acide 2,5-furane dicarboxylique (FDCA) comprenant l'oxydation du 5-hydroxyméthylfurfural (HMF) dans l'eau en présence d'une base faible et d'un catalyseur supporté comprenant du platine et du bismuth. Dans le cadre de la présente invention on entend par « base faible » les bases dont le pKb est supérieur à 1,4, de préférence compris entre 3 et 10, par exemple entre 3 et 8 à 25°C en solution diluée. La base faible peut notamment être choisie parmi les carbonates et hydrogénocarbonates de métaux alcalins, notamment sodium et potassium, seuls ou en mélange. De préférence la base est le carbonate de sodium. L'utilisation d'une base faible permet avantageusement de limiter les réactions secondaires, notamment de décomposition du HMF, réactions de Cannizzaro, qui peuvent se produire en milieux fortement alcalin (base forte). L'utilisation d'une base faible permet également avantageusement d'obtenir le FDCA sous forme de sel ce qui évite son adsorption à la surface du catalyseur et donc l'empoisonnement du catalyseur, tout en maintenant un pH favorable à la réaction. Dans le cadre de l'invention et sauf indication contraire, l'expression « compris entre xxx et yyy » doit être entendue comme comprenant les bornes xxx et yyy. L'oxydation peut être mise en oeuvre de toute manière connue de l'homme du métier et notamment sous pression d'air ou d'oxygène, de préférence sous pression d'air. De préférence, la pression d'air ou d'oxygène mise en oeuvre est telle que le rapport molaire 02/HMF est supérieur à 2.La pression peut notamment être de 20 à 60 bar (2 à 6 MPa) d'air, de préférence de 30 à 50 bar d'air (3 à 5 MPa), par exemple de 40 bar d'air (4 MPa). La pression partielle en oxygène peut être de 4 à 12 bar, de préférence de 6 à 10 bar, par exemple de 8 bar. Le procédé peut être mené à une température de 70 à 150°C, de préférence de 80 à 120°C, par exemple à 100°C. Le catalyseur de l'invention est un catalyseur comprenant du platine et du bismuth sur un support. Le catalyseur de l'invention est dénommé ci-après PtBi/support. De façon avantageuse, la présence de bismuth permet de protéger le platine contre la sur-oxydation. Ainsi et de façon avantageuse, le catalyseur de l'invention peut être réutilisé plusieurs fois sans avoir besoin de lui faire subir une réduction préalable, contrairement au catalyseur monométallique. Cela peut permettre notamment d'augmenter le rendement d'une installation industrielle. Le support du catalyseur peut être choisi parmi tous les supports connus de l'homme du métier et plus particulièrement parmi les supports stables dans l'eau et de préférence en milieu basique. Le support est de préférence choisi parmi le charbon actif, les carbones, les oxydes métalliques ou de lanthanides stables dans des milieux aqueux, notamment milieux aqueux basiques, par exemple les oxydes de zirconium, de titane, de cérium, ou leur mélange. De préférence, le support est le charbon actif. Le catalyseur selon l'invention peut être préparé par toute méthode connue de l'homme du métier. De préférence, le catalyseur est préparé en deux étapes, une première étape de préparation d'un platine supporté et une deuxième étape d'ajout du bismuth, de telles méthodes ont, par exemple, été décrites par T. Mallat, A. Baiker (Chem. Rev. 2004, 104, 3037). De préférence, la première étape est réalisée par imprégnation en phase liquide du support avec une solution aqueuse de platine, notamment une solution aqueuse de H2PtC16, suivie d'une réduction par une solution de formaldéhyde en milieu basique. Le catalyseur final PtBi/support de l'invention est préparé à partir du platine supporté obtenu à la première étape : - soit in situ, dans le milieu réactionnel comprenant le platine supporté du procédé d'oxydation du HMF, par ajout d'une solution aqueuse d'un sel de bismuth soluble, notamment nitrate de bismuth Bi(NO3)3.5H20 ; - soit ex situ par addition au platine supporté d'une solution aqueuse d'un sel de bismuth soluble comprenant un réducteur, par exemple glucose, notamment oxynitrate de bismuth (BiONO3). Dans ces deux cas, le catalyseur PtBi/support est obtenu par réaction d'oxydoréduction de surface entre le platine supporté et le sel de bismuth en solution aqueuse. De préférence, la quantité de platine dans le catalyseur est comprise entre 1% et 10%, de préférence entre 3% et 6% en poids par rapport au poids total du catalyseur supporté. De préférence dans le catalyseur de l'invention le ratio molaire Bi/Pt est compris entre 0,05 et 2,5, de préférence entre 0,1 et 0,3, par exemple entre 0,15 et 0,3. De façon avantageuse ces gammes de ratio molaire Bi/Pt permettent d'obtenir un rendement quantitatif ou quasiment quantitatif, notamment supérieur ou égal à 95%, voire supérieur ou égal à 99%, en un temps de réaction réduit. En effet, du fait de la sensibilité du HMF en solution aqueuse basique il est nécessaire d'avoir un procédé qui permette une conversion totale ou quasiment totale en un temps réduit. Ainsi, de façon avantageuse le procédé est mis en oeuvre pendant 1 h à 10 h, de préférence pendant 2 h à 4 h. Les gammes de ratio molaire Bi/Pt précitées permettent d'obtenir le meilleur compromis entre temps de réaction et rendement en FDCA. En dehors de ces gammes il est nécessaire d'avoir un temps de réaction plus important pour obtenir un rendement en FDCA quantitatif accentuant donc les risques de dégradation du HMF. Le procédé de la présente invention est de préférence mis en oeuvre avec un ratio molaire base faible/HMF supérieur ou égal à 1, de préférence compris entre 2 et 6, par exemple compris entre 2 et 4. Le procédé de la présente invention est de préférence mis en oeuvre avec un ratio molaire HMF/Pt compris entre 50 et 400, de préférence entre 100 et 200. De façon avantageuse, la présence de bismuth dans le catalyseur de l'invention, qui permet de protéger le platine de la sur-oxydation, et notamment dans les ratios spécifiés ci-dessus, permet également de limiter la quantité de platine à mettre en oeuvre dans le procédé de l'invention. Le procédé de l'invention s'en trouve ainsi plus économique et plus environnemental par rapport aux procédés de l'état de la technique. Le procédé de l'invention est mis en oeuvre dans l'eau. Il doit par conséquent être compris que le milieu réactionnel ne comprend pas de solvant organique. De façon particulièrement préférée, dans le procédé de l'invention, la base faible est le carbonate de calcium ou de potassium et le ratio molaire Bi/Pt est compris entre 0,05 et 2,5, de préférence il est de 0,1 à 0,3, par exemple de 0,15 à 0,3. La présente invention va maintenant être décrite à l'aide d'exemples non limitatifs. Procédé de préparation des catalyseurs Les charbons utilisés pour la préparation des catalyseurs sont les charbons L3S et 3SW de la Société CECA. La méthode employée a été décrite par Dirkx et Van Der Baan (J. M. H. Dirkx et H. S. van Der Baan, Journal of Catalysis 67 (1981) 1-13). Catalyseur 5,1%Pt/C(3SW) Dans un ballon tricol de 250 mL, 10 g de charbon CECA 3SW sont mis en suspension dans 100 mL d'eau ultra pure à température ambiante sous flux d'azote et sous agitation. Une solution aqueuse de 12 mL contenant le précurseur métallique (H2PtC16, 6H20) 1,7 g est ajoutée goutte à goutte. L'imprégnation est opérée à température ambiante pendant 5 heures. Puis la suspension est refroidie à une température inférieure à 5°C. La réduction du catalyseur est réalisée en phase liquide par ajout de 50 mL de formaldéhyde aqueux (37% en poids dans l'eau) goutte à goutte pendant 20 min, suivi d'un ajout de 20 mL solution de KOH à 30% précautionneusement de façon à garder la température inférieur à 5°C. On laisse la réduction se poursuivre toute la nuit à température ambiante et toujours sous bullage d'azote. Enfin, la suspension est filtrée et lavée jusqu'à neutralité du filtrat. Le catalyseur récupéré est séché sous flux d'azote à 80°C pendant une journée. Après séchage, le catalyseur est stocké sous atmosphère inerte. Le catalyseur 3,6%Pt/C (L3S) a été préparé de la même façon sur le charbon L3S. Les catalyseurs bimétalliques (PtBi/C) sont préparés soit ex-situ à partir du catalyseur monométallique (Pt/C) préparés selon le procédé ci-dessus en déposant le bismuth par réaction d'oxydo-réduction entre la surface de Pt et l'oxyde de bismuth en présence de glucose comme agent réducteur. La réaction est opérée à 40°C sous balayage d'azote et sous agitation magnétique pendant 1 h. Les catalyseurs peuvent être aussi préparés in-situ au cours de la réaction d'oxydation en ajoutant une quantité de sel de bismuth (correspondant au ratio Bi/Pt souhaité). Catalyseur 5,1%Pt1%Bi/C(3SW) - ex situ Dans un ballon tricol de 500 mL équipé d'un barreau aimanté et d'un système de bullage d'azote, 5 g de catalyseur monométallique 5,1%Pt/C(3SVV) sont mis en suspension dans 300 mL d'eau ultra pure. La suspension est chauffée jusqu'à atteindre une température de 40°C à l'aide d'une plaque chauffante équipée d'un thermocouple et d'un bain d'eau. Après 20 minutes, on ajoute 186 g de glucose (correspondant à un rapport molaire de glucose/Pt de 790) à l'aide d'un entonnoir à solides, puis on laisse agiter pendant 10 minutes. Ensuite, une solution d'oxynitrate de bismuth (0,06 g de BiONO3 solubilisé dans 3 mL d'une solution de HCI à 1 M) est ajoutée goutte à goutte. Après environ 1 heure d'agitation, le chauffage est arrêté et le système refroidi. La suspension est neutralisée par ajout d'une solution de NaOH à 0,2 M jusqu'à atteindre un pH supérieur à 9. Enfin, la suspension est filtrée et lavée jusqu'à neutralité du filtrat. Le catalyseur récupéré est séché sous flux d'azote à 80°C pendant une journée. Après séchage, le catalyseur est stocké sous atmosphère inerte. Les autres catalyseurs avec des ratios Bi/Pt différents ont été préparés de la même façon en ajustant la quantité de sel de bismuth selon le tableau suivant pour 1 g de catalyseur bimétallique préparé. Catalyseur Pt/C mis en oeuvre Quantité de BiONO3 Ratio Bi/Pt dans le procédé [mg] 5% Pt0,4% Bi/C(3SVV) 5, 1% Pt/C(3SVV) 6 0,07 5% PtO, 7% Bi/C(3SVV) 5, 1% Pt/C(3SVV) 8 0,13 5, 1cYo Pt1% Bi/C(3SVV) 5, 1% Pt/C(3SVV) 11 0,20 3,6% PtO, 9% Bi/C(L3S) 3,6%Pt/C(L3S) 10 0,25 4, 5% Pt1,65% Bi/C(3SVV) 5, 1% Pt/C(3SVV) 20 0,36 3,6% Pt1, 9% Bi/C(L3S) 3,6%Pt/C(L3S) 19 0,52 3, 5% Pt3,4% Bi/C(L3S) 3,6%Pt/C(L3S) 39 0,96 Catalyseur 3,6%Pt0,68%Bi/C(L3S) - in situ On met en suspension dans le réacteur 15 mg de sel de bismuth (Bi(NO3)3, 5H20), correspondant à un ratio molaire Bi/Pt de 0,2, dans 150 mL d'une solution à 0,2 M de Na2CO3. 0,816 g du catalyseur monométallique 3,6%Pt/C(L3S) sont ajoutés. Après fermeture du réacteur, la suspension est mise sous agitation et sous atmosphère inerte pendant 1 heure. 2 g d'HMF sont ensuite ajoutés et le test catalytique est directement démarré en suivant le protocole standard décrit ci-dessous. A la fin de la réaction le catalyseur est récupéré et analysé. Conditions expérimentales Le HMF est fourni par la société Interchim avec une pureté de 95%. Le procédé de l'invention est mis en oeuvre en réacteur discontinu sous pression dans un autoclave de 300 mL équipé d'un mobile d'agitation à effet gazeux à entraînement magnétique. Le chauffage est assuré par un collier chauffant relié à un régulateur PID (proportionnel intégral dérivé). Une vanne de prélèvement permet de prélever un échantillon du milieu réactionnel via un tube plongeant, ce qui permet de suivre l'évolution de la réaction au cours du temps. Les prélèvements sont analysés par chromatographie HPLC avec deux détecteurs RID (Détecteur à Indice de Réfraction) et PDA (détecteur à barrette de diodes) (colonne ICE-Coragel 107H, éluant 10 mM H2SO4). Le Carbone Organique Total (COT) en solution est également analysé à l'aide d'un analyseur de COT et la valeur mesurée est comparée au bilan molaire (BM) calculé par HPLC. Le réacteur est chargé avec 150 mL d'une solution aqueuse 100 mM de HMF (2 g), une masse de catalyseur correspondant à un rapport molaire HMF/Pt de 100 et la quantité de base souhaitée sous forme de NaOH (exemple comparatif), NaHCO3, KHCO3, Na2CO3 ou K2003 exprimée en rapport molaire base/HMF. L'air est introduit à la pression de 40 bar, le réacteur est chauffé jusqu'à 100°C. Exemple 1 (comparatif) : Catalyseurs monométalliques en présence de NaHCO3 La réaction décrite ci-dessus a été menée en présence de deux catalyseurs Pt supporté sur deux types de charbon (CECA L3S et 3SVV) et d'un ratio molaire NaHCO3/HMF de 4. Les résultats sont représentés dans les tableaux 1 et 2 ci-dessous. 3,6%Pt/C(L3S) Durée P", HMF HMFCA DFF FFCA FDCA BM COT [h] [mM] [mM] [mM] [mM] [mM] [mM] [mM] 0 8,64 99 0 0 0 0 99 100 0,25 8,57 52 5 3 31 1 91 0,5 8,39 8 7 0 68 8 91 1 8,25 1 5 0 68 20 94 2 8,15 0 2 0 53 39 95 94 3 8,22 0 0 0 43 50 94 4 8,25 0 0 0 34 61 95 5 8,19 0 0 0 29 66 95 6 8,07 0 0 0 23 72 95 96 8 8,03 0 0 0 14 81 95 7,68 0 0 0 8 88 96 12 7,52 0 0 0 5 90 96 94 Tableau 1 5,1%Pt/C(3SW) Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 8,61 100 0 0 0 0 100 94 0,25 8,51 42 5 3 40 2 92 0,5 8,51 16 8 2 62 6 94 1 8,42 1 7 0 71 18 96 2 8,35 0 4 0 59 34 97 97 3 8,33 0 2 0 48 47 97 4 8,31 0 0 0 41 55 96 5 8,25 0 0 0 34 62 96 6 8,33 0 0 0 28 69 97 96 8 8,43 0 0 0 21 77 97 10 8,24 0 0 0 14 83 97 12 8,09 0 0 0 9 89 98 96 Tableau 2 10 Les résultats montrent que la conversion de l'HMF est rapide en moins de 1 h pour donner comme intermédiaires le 2,5-diformylfurane (DFF) et l'acide 5-hydroxyméthy1-2- furane carboxylique (HMFCA) qui sont facilement oxydés en acide 2-formyl-5-furane carboxylique (FFCA). L'oxydation de la fonction aldéhyde du FFCA pour donner le FDCA est beaucoup plus lente. Après 24 h de réaction, la conversion de FFCA est complète et le rendement en FDCA est quantitatif. La nature du support charbon (pH acide pour L3S et basique pour 3SW, selon les données du fournisseur) n'a pas d'influence sur l'activité des catalyseurs. La réaction a été menée avec NaOH comme base à la place de NaHCO3. Dans ces conditions l'HMF s'est dégradé très rapidement. Exemple 2 (comparatif) : Influence de la nature de la base en présence d'un catalyseur monométallique Pt/C La réaction décrite ci-dessus a été menée en présence d'un catalyseur 5,1°/oPt/C(3SVV) et de deux bases faibles, NaHCO3 et K2003 avec des ratios base/HMF respectivement de 4 et 2. Les résultats sont regroupés dans les tableaux 3 et 4 ci-dessous. ratio molaire NaHCO3/HMF de 4 Durée [h] HMF [mM] %C FFCA [mM] %R FDCA [mM] %R HMF FFCA FDCA 0 100 0 0 0 0 0 0,25 42 58 40 40 2 2 0,5 16 84 62 62 6 6 1 1 99 71 71 18 18 2 0 100 59 59 34 34 3 0 100 48 48 47 47 4 0 100 41 41 55 55 5 0 100 34 34 62 62 6 0 100 28 28 69 69 8 0 100 21 21 77 77 0 100 14 14 83 83 12 0 100 9 9 89 89 10 Tableau 3 (%RFFCA=rendement (%) en FFCA, %RFDCA= rendement (%) en FDCA %C = conversion (%) en HMF) ratio mola re K2CO3/HMF de 2 Durée [h] HMF [mM] %C FFCA [mM] %R FDCA [mM] %R HMF FFCA FDCA 0 96 0 0 0 0 0 0,25 25 73 38 39 13 13 0,5 0 99 45 47 32 34 1 0 100 34 35 49 51 2 0 100 23 24 63 66 3 0 100 18 18 71 73 4 0 100 13 14 78 81 6 0 100 9 9 83 86 8 0 100 6 6 87 90 10 0 100 4 4 89 93 12 0 100 3 3 91 94 Tableau 4 (%RFFCA=rendement (%) en FFCA, %RFDCA= rendement (%) en FDCA %C = conversion (%) en HMF) Les résultats montrent que l'utilisation d'une base faible plus forte que NaHCO3 (K2CO3 ou Na2CO3) permet d'améliorer les vitesses d'oxydation. Ainsi, en présence du catalyseur 5,1%Pt/C(3SVV), le temps de réaction nécessaire pour atteindre un rendement quantitatif est d'environ 14 heures. Exemple 3 (comparatif) : Etude du recyclage du catalyseur 3.6%Pt/C(L3S) Le catalyseur 3.6%Pt/C(L3S) a été utilisé dans trois réactions d'oxydation du HMF dans les conditions décrites ci-dessus. Il a été mis en oeuvre dans une première réaction d'oxydation du HMF (r cycle) en présence de 4 équivalents de NaHCO3 (par rapport au HMF). Après 24 heures de réaction, le catalyseur a été récupéré par filtration, ensuite lavé, séché à l'étuve à 100°C à l'air, puis réduit sous flux d'hydrogène à 350°C pendant 2 heures. Après cette étape de traitement, le catalyseur a été mis en oeuvre de nouveau dans une deuxième réaction d'oxydation du HMF (2ème cycle) dans des conditions identiques. Il a ensuite été lavé à l'eau et séché à l'étuve à 100°C à l'air. Le catalyseur a ensuite directement (sans étape de réduction préalable) été mis en oeuvre dans une troisième réaction d'oxydation du HMF (3ème cycle) dans des conditions identiques. Les résultats obtenus sont regroupés dans le tableau 5 pour le r cycle, dans le tableau 6 pour le 2ème cycle et dans le tableau 7 pour le 3è" cycle. 1" cycle Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 8,58 95 0 0 0 0 95 96 0,5 8,41 27 6 1 52 6 91 1 8,28 1 5 0 67 23 95 2 8,29 0 1 0 44 51 95 2,7 8,09 0 0 0 33 61 94 4 7,69 0 0 0 23 72 95 97 5,8 7,98 0 0 0 16 79 95 8 7,94 0 0 0 8 87 94 10 7,9 0 0 0 4 91 94 97 24 7,48 0 0 0 0 95 95 98 Tableau 5 2"e cycle Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 8,55 99 0 0 0 0 99 100 0,5 8,09 15 0 0 62 16 94 96 1 8,11 0 0 0 63 35 99 2 7,83 0 0 0 41 58 99 3 7,88 0 0 0 27 72 99 4 7,74 0 0 0 18 81 99 6 7,78 0 0 0 8 90 99 8 7,69 0 0 0 3 97 100 10 7,65 0 0 0 1 99 100 101 24 7,48 0 0 0 0 99 99 97 Tableau 6 3ème cycle Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 8,45 99 0 0 0 0 99 99 0,5 8,25 56 1 4 28 1 90 95 1 8,07 29 2 3 52 3 89 2 7,95 3 2 0 75 13 93 3 7,86 0 3 0 69 22 94 4 7,86 0 2 0 62 32 95 6 7,75 0 1 0 50 47 97 8 7,79 0 0 0 38 60 98 10 7,52 0 0 0 28 70 98 101 24 7,48 0 0 0 2 97 99 102 Tableau 7 Les résultats montrent que pour les r et 2ème cycles le rendement est quantitatif après 10 heures de réaction. En revanche, une perte d'activité sensible est observée lors du 3ème cycle, avec un rendement de 70% seulement après 10 h de réaction. Le catalyseur monométallique Pt/C nécessite une étape de réduction avant sa réutilisation. Exemple 4 (selon l'invention) : Influence de la modification des catalyseurs monométalliques Pt/C par du bismuth Les essais ont été menés avec les catalyseurs bimétalliques PtBi/C préparés selon les protocoles mentionnés ci-dessus avec des rapports molaires Bi/Pt variables entre 0,07 et 1 Les tests en présence de NaHCO3 ont été mis en oeuvre avec un ratio molaire NaHCO3/HMF de 4 à une température de 100°C et une pression d'air de 40 bar. Les résultats sont regroupés dans les tableaux 8, 9, et 10 Catalyseur 5,1%Pt-1%Bi/C(3SW) (rapport molaire Bi/Pt=0,2) Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 8,66 101 0 0 0 0 101 100 0,25 8,49 31 8 2 49 5 95 99,3 0,5 8,32 3 8 0 67 20 97 1 8,37 0 4 0 52 43 98 2 8,29 0 1 0 28 70 98 3 8,25 0 0 0 14 85 99 4 8,17 0 0 0 7 92 99 8,17 0 0 0 3 97 99 6 8,1 0 0 0 1 98 100 100,7 8 8,24 0 0 0 0 99 100 8,12 0 0 0 0 100 100 12 7,74 0 0 0 0 100 100 101,1 Tableau 8 3,6%Pt-0,9%Bi/C(L3S) - Bi/Pt=0,25 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 8,61 95 0 0 0 0 95 92 0,16 8,37 55 5 3 29 1 94 0,33 8,18 13 8 1 64 8 95 94,7 0,5 8,13 1 7 0 70 18 96 0,75 8,15 0 5 0 63 29 97 1 8,02 0 4 0 56 38 97 96,57 2 7,89 0 1 0 38 60 100 3 7,85 0 0 0 19 80 99 4 7,68 0 0 0 10 89 99 99,01 6 7,64 0 0 0 3 96 100 8 7,70 0 0 0 1 99 100 10 7,39 0 0 0 0 100 100 100 12 7,43 0 0 0 0 101 101 101 5 Tableau 9 4,5%Pt-1,65%Bi/C(3SW) - Bi/Pt=0,36 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 8,40 97 0 0 0 0 97 96 0,25 8,27 50 6 3 32 2 93 0,5 8,22 16 9 2 61 7 94 1 8,36 0 7 0 68 19 94 2 7,83 0 4 0 53 40 96 97 4 7,66 0 0 0 31 66 96 6 7,66 0 0 0 16 81 97 8 7,58 0 0 0 8 88 96 99 10 7,72 0 0 0 3 94 97 12 7,39 0 0 0 0 96 96 97 Tableau 10 La réaction en présence du catalyseur bimétallique 5.1%Pt-1%Bi/C(3SVV) (rapport Bi/Pt=0,2) est très nettement accélérée par rapport à celle observée en présence de catalyseur monométallique 5,1%Pt/C(3SVV) (voir exemple comparatif 2). Les conversions de HMF et FFCA sont totales en moins de 6 h à comparer à plus de 12 h pour le catalyseur monométallique Pt/C (exemples comparatifs 1 et 2). Les résultats montrent que l'augmentation du rapport Bi/Pt par exemple à 0,36 ralentit la réaction. De la même façon, la modification du catalyseur 3,6%Pt/C(L3S) par du bismuth accélère fortement les vitesses de réaction (voir exemple comparatif 1). L'influence du rapport Bi/Pt a été aussi étudiée en présence de Na2CO3 (Na2CO3/HMF=2). La même tendance a été observée en comparant une série de catalyseurs bimétalliques avec des rapports molaires qui varient entre 0,07 et 1. Les résultats sont regroupés dans les tableaux 11 à 15. 5%Pt0,4%Bi/C(3SW), Bi/Pt=0,07 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 10,59 98 0 0 0 0 98 97 0,25 9,44 11 11 0 54 15 91 0,5 9,06 0 8 0 50 38 96 95 1 8,83 0 3 0 32 61 96 2 8,66 0 1 0 16 79 96 95 3 8,44 0 0 0 10 85 95 4 8,44 0 0 0 6 89 95 96 8,33 0 0 0 3 93 96 6 8,41 0 0 0 2 94 96 96 Tableau 11 5%Pt0,7%Bi/C(3SW), Bi/Pt=0,13 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 10,44 98 0 0 0 0 98 100 0,25 9,39 13 10 0 52 20 94 0,5 8,90 0 6 0 40 49 95 95 1 8,70 0 1 0 21 75 97 2 8,49 0 0 0 9 87 96 97 3 8,49 0 0 0 3 93 96 4 8,47 0 0 0 1 96 97 99 5 8,61 0 0 0 1 96 97 6 8,53 0 0 0 0 97 97 98 Tableau 12 5,1%Pt1%Bi/C(3SW), Bi/Pt=0,2 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 11,05 96 0 0 0 0 96 96 0,1 10,12 45 5 0 38 3 91 91 0,17 9,51 8 10 0 59 17 95 95 0,33 9,10 0 6 0 42 47 95 0,5 8,86 0 3 0 29 63 95 97 1 8,58 0 1 0 16 79 96 97 2 8,34 0 0 0 4 91 95 3 8,34 0 0 0 0 95 95 98 4 8,29 0 0 0 0 95 95 5 8,25 0 0 0 0 96 96 98 6 8,24 0 0 0 0 96 96 97 Tableau 13 3,6%Pt1,9%Bi/C(L3S), Bi/Pt=0,52 Durée[h] P", HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 10,46 98 0 0 0 0 98 100 0,25 9,55 21 11 0 47 14 93 0,5 9,09 0 7 0 45 42 94 94 1 8,7 0 4 0 28 64 96 2 8,36 0 1 0 12 84 97 97 3 8,43 0 0 0 5 91 96 4 8,29 0 0 0 3 94 97 97 8,36 0 0 0 1 95 96 6 8,29 0 0 0 1 97 98 99 Tableau 14 3,5%Pt3,4%Bi/C(L3S), Bi/Pt=0,96 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 10,50 97 0 0 0 0 97 100 0,25 9,60 17 11 1 57 7 93 0,5 9,32 0 11 0 62 22 94 97 1 9,00 0 7 0 46 43 96 2 8,72 0 3 0 27 67 97 99 3 8,37 0 1 0 15 79 96 4 8,33 0 1 0 10 86 96 5 8,30 0 0 0 6 89 95 6 8,38 0 0 0 4 92 95 97 Tableau 15 5 Il existe ainsi une gamme optimale du ratio Bi/Pt dans le catalyseur permettant d'obtenir un rendement quantitatif en FDCA en un temps réduit. Exemple 5 (selon l'invention) : Influence de la nature et de la quantité de base La nature de la base utilisée et la quantité de base ajoutée ont également été étudiées. Les résultats sont représentés : - dans les tableaux 16 et 17 pour le catalyseur 5.1%Pt-1%Bi/C(3SVV) (Bi/Pt = 0,2) en présence de 4 équivalents de NaHCO3 ou KHCO3 par rapport au HMF ; - dans les tableaux 18, 19 et 20 pour le catalyseur 5.1%Pt-1%Bi/C(3SVV) (Bi/Pt = 0,2) en présence de 2 équivalents de Na2CO3 ou K2CO3 ou 4 équivalents de Na2CO3 par rapport au HMF. 5,1%Pt-1%Bi/C(3SW) - Bi/Pt=0,2 - 4 " - NaHCO3 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 8,66 101 0 0 0 0 101 100 0,25 8,49 31 8 2 49 5 95 99 0,5 8,32 3 8 0 67 20 97 1 8,37 0 4 0 52 43 98 2 8,29 0 1 0 28 70 98 3 8,25 0 0 0 14 85 99 4 8,17 0 0 0 7 92 99 8,17 0 0 0 3 97 99 6 8,14 0 0 0 1 98 100 101 8 8,24 0 0 0 0 99 100 8,12 0 0 0 0 100 100 12 7,74 0 0 0 0 100 100 101 Tableau 16 5,1%Pt-1%Bi/C(3SW) - Bi/Pt=0,2 - 4 " - KHCO3 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 8,50 98 0 0 0 0 98 96 0,25 8,42 28 8 2 48 6 92 0,5 8,15 3 8 0 64 20 94 1 8,18 0 4 0 48 43 95 2 8,35 0 1 0 29 66 96 95 3 8,12 0 0 0 15 80 95 4 8,13 0 0 0 7 89 96 96 5 7,87 0 0 0 3 93 96 6 7,78 0 0 0 1 95 97 8 7,60 0 0 0 0 97 97 98 10 7,50 0 0 0 0 97 97 98 12 7,50 0 0 0 0 97 97 98 Tableau 17 5,1 %Pt-1 %Bi/C(3SW) - Bi/Pt=0,2 - 2 é- Na2CO3 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 11,05 96 0 0 0,0 0,0 96 96 0,1 10,12 45 5 0 37,9 3,2 91 91 0,17 9,51 8 10 0 59,2 17,4 95 95 0,33 9,10 0 6 0 42,5 46,6 95 0,5 8,86 0 3 0 28,6 63,1 95 97 1 8,58 0 0 0 16,4 79,2 96 97 2 8,34 0 0 0 4,0 90,8 95 3 8,34 0 0 0 0,0 95,0 95 98 4 8,29 0 0 0 0,0 95,3 95 8,25 0 0 0 0,0 95,8 96 98 6 8,24 0 0 0 0,0 95,7 96 97 Tableau 18 5,1%Pt-1%Bi/C(3SW) - Bi/Pt=0,2 - 2 éq K2CO3 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 10,99 98 0 0 0 0 86 85 0,25 9,66 23 8 0 29 33 93 * 0,5 8,88 0,0 4 0 21 72 96 * 1 8,40 0,0 0 0 8 88 96 * 2 8,29 0,0 0 0 1 95 97 98 3 8,33 0,0 0 0 0 96 96 * 4,5 8,23 0,0 0 0 0 97 97 97 6 8,19 0,0 0 0 0 97 97 97 Tableau 19 5,1 %Pt-1 %Bi/C(3SW) - Bi/Pt=0,2 - 4 éq Na2CO3 Durée [h] pH HMF [mM] HMFCA [mM] DFF FFCA [mM] FDCA [mM] BM COT [mM] [mM] [mM] 0 10,66 97 0 0 0 0 97 98 0,25 9,76 18 7 0 23 44 92 * 0,5 9,50 0 2 0 10 82 95 * 1 9,44 0 0 0 2 92 94 * 2 9,40 0 0 0 0 95 95 94 3 9,36 0 0 0 0 95 95 * 4 9,33 0 0 0 0 96 96 95 5 9,31 0 0 0 0 95 95 * 6 9,30 0 0 0 0 96 96 95 8 9,28 0 0 0 0 96 96 * 12 9,26 0 0 0 0 97 97 95 Tableau 20 5 Les résultats montrent que la nature du cation n'a pas d'influence mais que le remplacement de 4 équivalents des bases faibles NaHCO3 ou KHCO3 par 2 équivalents de bases faibles plus basiques comme Na2CO3 ou K2003 conduit à une augmentation significative des vitesses de réactions qui sont complètes en un peu plus de 2 h 30 avec un rendement quantitatif en FDCA. L'ajout de 4 équivalents de Na2CO3 accélère encore la réaction qui est alors complète en moins de 2 heures. Exemple 6 (selon l'invention) : comparaison entre 2 modes de préparations des catalyseurs bimétalliques PtBi/C L'activité de deux catalyseurs bimétalliques préparés selon deux modes, ex-situ et in-situ, a été comparée dans les conditions standards de la réaction avec un rapport Na2CO3/HMF de 2. La totalité du bismuth ajouté a été déposée sur le catalyseur monométallique Pt/C dans le cas où un sel de bismuth soluble en milieu alcalin (comme le (Bi(NO3)3, 5H20) est utilisé. Les tableaux 21 et 22 résument les résultats obtenus avec les deux différents modes de préparations : 3,6%Pt0,68%Bi/C(L3S) - in-situ Bi/Pt=0,19 Durée [h] HMF [mM] %C FFCA [mM] %R FDCA [mM] %R HMF FFCA FDCA 0 98 0 0 0 0 0 0,25 13 87 38 39 31 32 0,5 0 100 24 25 67 68 1 0 100 11 12 83 85 2 0 100 4 4 93 94 3 0 100 1 1 96 98 4 0 100 0 0 98 100 5 0 100 0 0 98 100 6 0 100 0 0 98 100 Tableau 21 5,1%Pt1%Bi/C(3SW) - ex-situ Bi/Pt=0,2 Durée HMF [mM] %C FFCA [mM] %R FDCA [mM] %R [h] HMF FFCA FDCA 0 96 0 0 0 0 0 0,16 8 92 59 62 17 18 0,33 0 100 42 44 47 49 0,5 0 100 29 30 63 66 1 0 100 16 17 79 83 2 0 100 4 4 91 95 3 0 100 0 0 95 99 4 0 100 0 0 95 100 6 0 100 0 0 96 100 Tableau 22 Les résultats montrent que quels que soient les modes de préparation du catalyseur bimétallique, à condition de choisir un sel précurseur de Bi soluble en milieu alcalin, l'activité du catalyseur bimétallique reste comparable. Exemple 7 (selon l'invention) : Influence de la température Le procédé tel que décrit ci-dessus a été mis en oeuvre avec le catalyseur 5,1%Pt- 1%Bi/C(3SVV) (Bi/Pt = 0,2), avec un ratio molaire Na2CO3/HMF = 2 et une température comprise entre 80 et 120°C. Les résultats sont regroupés dans les tableaux 23 à 25 ci-dessous. 100°C Durée [h] HMF [mM] %C FFCA [mM] %R FDCA [mM] %R HMF FFCA FDCA 0 96 0 41 43 0 0 0,1667 8 91 59 62 17 18 0,3333 0 100 42 44 47 49 0,5 0 100 29 30 63 66 1 0 100 16 17 79 83 2 0 100 4 4 91 95 3 0 100 0 0 95 99 4 0 100 0 0 95 100 5 0 100 0 0 96 100 6 0 100 0 0 96 100 0 100 0 0 96 100 Tableau 23 10 80°C Durée [h] HMF [mM] %C FFCA [mM] %R FDCA [mM] %R HMF FFCA FDCA 0 100 0 0 0 0 0 0,25 20 80 50 50 18 18 0,5 0 100 46 46 43 43 1 0 100 29 29 65 65 2 0 100 14 14 83 83 3 0 100 9 9 90 90 4 0 100 4 4 95 95 6 0 100 1 1 98 98 8 0 100 0 0 99 99 10 0 100 0 0 99 99 12 0 100 0 0 99 99 Tableau 24 120°C Durée [h] HMF [mM] %C FFCA [mM] %R FDCA [mM] %R HMF FFCA FDCA 0 97 0 0 0 0 0 0,1 38 61 43 44 4 4 0,2 5 95 50 51 37 38 0,4 0 100 22 23 73 76 0,6 0 100 10 11 87 90 0,8 0 100 6 6 91 93 1 0 100 3 3 94 97 1,5 0 100 1 1 95 98 2 0 100 0 0 96 99 2,5 0 100 0 0 97 100 3 0 100 0 0 97 100 0 100 0 0 96 99 12 0 100 0 0 96 99 Tableau 25 Une augmentation de la température permet d'augmenter la vitesse de réaction à 5 condition de ne pas dépasser une température de 160°C, au-delà de laquelle les réactions de dégradation de I'HMF peuvent avoir lieu. Exemple 8 (selon l'invention) : Influence de la pression Le procédé tel que décrit ci-dessus a été mis en oeuvre avec le catalyseur 5,1%Pt- 1%Bi/C(3SVV) (Bi/Pt = 0,2), avec un ratio molaire Na2CO3/HMF = 2 à une température de 100°C à une pression de 50 bar et 60 bar d'air. 50bar Durée [h] HMF [mM] %C FFCA [mM] %R FDCA [mM] %R HMF FFCA FDCA 0 99 0 0 0 0 0 0,25 26 76 35 35 27 28 0,5 0 100 31 32 63 64 1 0 100 14 15 83 84 2 0 100 6 6 92 93 3 0 100 2 2 97 98 4 0 100 0 0 98 99 5 0 100 0 0 98 99 6 0 100 0 0 98 99 10 0 100 0 0 98 99 Tableau 26 Les résultats obtenus à 60 bar d'air sont similaires à ceux obtenus à 50 bar et montrent qu'une pression au-delà de 40 bar n'a pas d'influence sur la réaction. Exemple 9 (selon l'invention) : Recyclage du catalyseur bimétallique PtBi La stabilité du catalyseur 3.6%Pt-0,9%Bi/C(L3S), (Bi/Pt = 0,25) a été étudiée en présence de NaHCO3 comme base avec un ratio molaire NaHCO3/HMF de 4) en recyclant le catalyseur trois fois : r cycle avec le catalyseur neuf puis 3 cycles distincts avec le même catalyseur après lavage à l'eau et séchage à l'étuve à 100°C à l'air sans traitement de réduction. Les résultats sont regroupés dans les tableaux ci-dessous e cycle Durée [h] HMF [mM] % FFCA [mM] % FDCA [mM] FDCA HMF FFCA 0 103 0 0 0 0 0 0,16 55 47 29 28 1 1 0,33 13 87 64 63 8 8 0,5 0 100 70 68 18 18 0,75 0 100 63 61 29 29 1 0 100 56 55 38 37 2 0 100 38 36 60 59 3 0 100 19 18 80 78 4 0 100 10 10 89 86 6 0 100 3 3 96 94 8 0 100 1 1 99 96 10 0 100 0 0 100 97 12 0 100 0 0 101 98 Tableau 27 2ème cycle Durée [h] HMF [mM] % FFCA [mM] % FDCA [mM] FDCA HMF FFCA 0 100 10 0 0 0 0 0,25 64 36 19 19 1 1 0,5 22 78 53 53 7 7 0,75 4 96 66 66 16 16 1 0 100 64 63 24 24 2 0 100 47 47 47 47 3 0 100 33 33 65 64 4,1 0 100 22 22 76 76 6 0 100 12 12 88 87 8 0 100 4 4 97 96 10,1 0 100 1 1 99 99 12 0 100 0 0 100 100 Tableau 28 Sème cycle Durée [h] HMF [mM] % FFCA [mM] % FDCA [mM] FDCA HMF FFCA 0 100 0 0 0 0 0 0,25 68 32 17 17 1 1 0,5 28 72 49 49 6 6 0,75 4 96 66 66 17 17 1 0 100 63 63 25 25 2 0 100 48 47 48 48 3 0 100 33 33 66 66 4 0 100 23 23 76 76 6 0 100 12 12 90 90 8,1 0 100 4 4 97 97 10 0 100 2 2 100 100 12 0 100 0 0 100 100 Tableau 29 4ème cycle Durée [h] HMF [mM] % FFCA [mM] % FDCA [mM] FDCA HMF FFCA 0 99 0 0 0 0 0 0,25 72 27 15 15 1 1 0,5 44 56 38 38 4 4 0,75 16 84 61 62 11 11 1 2 98 68 69 19 19 2 0 100 60 60 35 36 3 0 100 48 48 48 49 4 0 100 38 38 59 60 6 0 100 21 22 76 76 8 0 100 11 11 87 88 10 0 100 5 5 93 94 12 0 100 0 0 98 99 Tableau 30 Les résultats montrent que le catalyseur bimétallique PtBi/C ne perd pas significativement son activité, contrairement au catalyseur monométallique Pt/C (exemple 3) qui nécessite une nouvelle réduction avant chaque réutilisation pour qu'il garde une bonne activité catalytique. Exemple 10 (selon l'invention) : Influence de la masse du catalyseur Le procédé tel que décrit ci-dessus a été mis en oeuvre à 120°C en utilisant deux fois moins de catalyseur (HMF/Pt = 200) en présence de 2 équivalents de Na2CO3 avec le catalyseur 5,1%Pt1%Bi/C(3SVV). Le rendement en FDCA est toujours supérieur à 95% avec un temps de réaction de moins de 8 h. REVENDICATIONS1.- Procédé de préparation d'acide 2,5-furane dicarboxylique (FDCA) par oxydation du 5-hydroxyméthylfurfural (HMF) dans l'eau en présence d'une base faible et d'un catalyseur supporté comprenant du platine et du bismuth. 2.- Procédé selon la revendication 1, dans lequel le ratio molaire Bi/Pt dans le catalyseur est compris entre 0,05 et 2,5, de préférence de 0,1 à 0,3, de préférence entre 0,15 et 0,3. 3.- Procédé selon l'une des revendications 1 ou 2, dans lequel la quantité de platine dans le catalyseur est comprise entre 1 % et 10 %, de préférence entre 3 % et 6 % en poids par rapport au poids de catalyseur supporté. 4.- Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, dans lequel la base faible est choisie parmi les bases dont le pKb est supérieur à 1,4, de préférence compris entre 3 et 10, par exemple entre 3 et 8. 5.- Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, dans lequel la base faible est choisie parmi les carbonates et hydrogénocarbonates de métaux alcalins, notamment sodium et potassium, seuls ou en mélange, par exemple le carbonate de sodium. 6.- Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, dans lequel le procédé est mis en oeuvre sous pression de façon à avoir un ratio molaire 02/HMF supérieur à 2. 7.- Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 6 mené à une température de 70 à 150°C, de préférence de 80 à 120°C, par exemple à 100°C. 8.- Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 7, dans lequel le ratio molaire base faible/HMF est supérieur ou égal à 1, de préférence compris entre 2 et 6, par exemple compris entre 2 et 435 9.- Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8, dans lequel le ratio molaire HMF/Pt est compris entre 50 et 400, de préférence entre 100 et 200 10.- Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 9, dans lequel le milieu réactionnel ne comprend pas de solvant organique.