Brevet FR2984345A1 — publié le 20130621

Utilisation de microcapsules de diamines pour le stockage d'énergie thermique La présente invention se rapporte à l'utilisation de microcapsules de diamines pour le stockage d'énergie thermique. Les matériaux à changement de phase (ou MCP) sont des matériaux capables de stocker de l'énergie de manière latente lors d'un changement d'état physique réversible. La densité énergétique et la compacité des éléments de stockage d'énergie fabriqués à partir de ces matériaux les rendent nettement plus compétitifs que les matériaux de stockage par chaleur sensible, qui stockent l'énergie sous forme d'une élévation de leur température (sans changement de phase). Précisément, les MCP ont la capacité d'absorber une certaine quantité de chaleur lorsqu'ils passent d'un état physique à un autre, généralement lors de leur fusion, avec une modification modérée de leur température et de celle de leur environnement, et de restituer de la chaleur en reprenant leur état physique d'origine, notamment en recristallisant. Ces matériaux sont d'autant plus intéressants que la quantité de chaleur échangée pendant ces changements de phase, est grande. Dans le cas d'une transition solide/liquide, celle-ci est exprimée par leur enthalpie de fusion ou de cristallisation. Les températures de fusion et de cristallisation des MCP déterminent par ailleurs leurs applications possibles. Parmi celles-ci, on peut citer le refroidissement de produits alimentaires ou de produits pharmaceutiques sensibles à la chaleur, de matériaux textiles, de moteurs, de composants et circuits électroniques ou d'installations de combustion de déchets. A l'échelle industrielle, les MCP constituent également un moyen pour récupérer la chaleur dégagée ou disponible contenue dans des récipients ou équipements (comme des réacteurs chimiques, des générateurs d'énergie électrique, tels que des batteries de voitures électriques, des générateurs d'énergie thermique, tels que des échangeurs solaires, ou des générateurs d'énergie mécanique), dans des courants ou fluides de « process » (par exemple des circuits de refroidissement/chauffage, des effluents), notamment lors de certaines réactions chimiques exothermiques. Il peut également être utile de récupérer la chaleur dégagée dans des locaux où sont entreposés des systèmes de télécommunication, notamment des serveurs, où la température peut facilement atteindre 60 à 70°C du fait du confinement des appareils. La chaleur dégagée peut ensuite être réutilisée pour apporter de l'énergie d'autres réactions, ce qui permet de réduire la consommation industrielle d'énergie fossile ou électrique. L'utilisation des MCP dans des cycles de climatisation (chauffage/refroidissement) est également un exemple d'application où l'on peut efficacement stocker de l'énergie thermique pour la restituer ensuite en temps et quantité voulus. Le matériau MCP le plus l'eau. Lors de sa transition courant n'est autre que solide/liquide (et donc implicitement liquide/solide), elle permet d'absorber ou de libérer des quantités importantes de chaleur. C'est ainsi que des bacs ou des piscines d'eau à une température proche de 0°C, libre (sous forme de mélange glace/eau liquide) ou encapsulée, par exemple dans des boules en plastique ou autres matériaux, constituent un exemple simple d'un système MCP capable de stocker (lors de la fusion de la glace) et de restituer (lors de la cristallisation de l'eau liquide) d'importantes quantités d'énergie par unité de masse d'eau. Cependant, l'eau, bien qu'abondante, disponible, pas toxique, ne peut pas résoudre tous les problèmes possibles en matière d'efficacité d'échange thermique du fait de son domaine restreint d'utilisation (vers 0°C) et des problèmes liés à la forte expansion volumique de la glace lors de sa formation. D'autres MCP courants comprennent les paraffines et les acides gras, tels que l'acide dodécanoïque, utilisés pour la climatisation des bâtiments, les sels hydratés tels que Mn(NO3)2.H20, MnC12.H20, Na2S203.5H20 et CH3COONa, et les mélanges eutectiques, notamment d'acide caprique et d'acide laurique. Ces composés ont généralement des températures de fusion assez basses, allant de 15 à 48°C environ. Autour de 150°C, on connaît l'acide adipique (C6H1004, 152°C) ou le maltitol (C12H24011, 145°C) et pour des températures de fusion voisines de 300°C, on peut notamment citer des sels tels que NaNO3 (307°C) et KNO3 (333°C). Ces MCP présentent toutefois de nombreux inconvénients freinant leur développement industriel. En particulier, les MCP organiques peuvent être inflammables, présenter une faible conductivité thermique à l'état solide, nécessiter d'importants transferts de chaleur durant le cycle de gel, et présenter une faible chaleur latente volumétrique. Par ailleurs, les paraffines peuvent poser des problèmes d'approvisionnement, de coût et de génération de CO2 en raison de leur origine fossile. Les MCP inorganiques génèrent, de leur côté, des phénomènes de surfusion importants. En outre, leurs températures de transition de phase ne sont pas constantes du fait, notamment, de leur hygroscopie. Ils se révèlent donc instables lorsqu'ils sont utilisés sur un grand nombre de cycles. Enfin, ils sont susceptibles d'entraîner une corrosion des métaux avec lesquels ils sont en contact, ce qui entraîne des coûts de maintenance inacceptables. Pour palier certains des inconvénients précités, il a été proposé d'utiliser des cires végétales ou animales, telles que la cire d'abeille, des alcools de sucre tels que l'érythritol, et des acides ou diacides gras linéaires d'origine végétale qui offrent un choix de températures de transition (de 20 à 155°C) et de chaleur latente de fusion (de 140 à 240 J/g) en fonction de leur longueur de chaîne, de leur degré d'insaturation et de leurs fonctions acides, liées à leur cristallinité. (voir Investigation of Phase Change Materials for Elevated Temperatures, J. Waschull, R. Müller and S. Rômer, Institute for Air Conditioning and Refrigeration Dresden (ILK Dresden), Stockton University, Energy studies, 2009) Par ailleurs, certains matériaux aminés ont été décrits comme MCP. Il s'agit en particulier des clathrates constitués de N,N,N',N'-tétraméthyléthylène diamine quaternisée et de N,N,W,NT-tétraméthy1-1,6- hexanediamine quaternisée décrits par USMANI A. dans Journal of Materials Science Letters, 2 (1983) 681-682, qui ont un point de fusion de 0 à 31°C, et des adduits d'acide formique et de N,N,N',N'-tétraméthyléthylène diamine décrits par SALMAN M. et al dans Journal of Thermal Analysis, Vol. 37 (1991) 2389-2394. Le premier de ces adduits, A4B, a une température de fusion de 18°C tandis que le second, A2B, a une température de fusion de 60°C mais est présenté comme thermiquement instable. Il subsiste par conséquent le besoin de disposer de MCP, présentant une température de fusion comprise entre 40 et 100°C, des enthalpies de fusion et de cristallisation élevées et une faible inflammabilité, qui soient stables thermiquement, c'est-à-dire capables de subir un grand nombre de cycles de fusion/solidification sans se dégrader et de fondre et cristalliser dans une plage de températures étroite et constante au cours des cycles. Par ailleurs, une autre difficulté réside dans le procédé de fabrication des MCP. Deux techniques sont principalement utilisées pour encapsuler les MCP : la macroencapsulation et la microencapsulation. La macroencapsulation consiste à enfermer les MCP dans des récipients étanches de faibles dimensions (de l'ordre de quelques cm3 à quelques litres) et à placer ces récipients dans un conteneur comprenant par ailleurs des canalisations permettant la circulation d'un fluide caloporteur. Un intérêt de la macroencapsulation réside dans le fait qu'il est possible, sans difficulté majeure, d'encapsuler les MCP à l'état solide et donc d'économiser l'énergie qui serait nécessaire à la fusion des MCP. La technique de macroencapsulation présente néanmoins un intérêt limité en termes d'utilisation finale des MCP du fait de la faible conductivité thermique des MCP macroencapsulés. En revanche, la microencapsulation, qui consiste à enfermer les MCP dans des microcapsules de polymère organique dont les dimensions vont généralement de 1 micron à 1000 microns, présente un intérêt plus prononcé. En effet, comme la surface spécifique totale des MCP microencapsulés est plus grande, les MCP microencapsulés permettent de meilleurs échanges thermiques avec l'extérieur. Jusqu'à aujourd'hui, cette technique restait cependant plus délicate à mettre en oeuvre. En effet, les MCP connus ce jour pour leur mise en oeuvre en microencapsulation ont un coefficient d'expansion volumique positif lors de la transition solide->liquide, si bien qu'il est indispensable de les encapsuler à l'état liquide pour éviter leur éclatement lors de la transition solide->liquide. Parmi les techniques employées pour microencapsuler de tels MCP à état liquide, on peut citer des techniques de microencapsulation par voie chimique telles que la microencapsulation par précipitation de polymère et la microencapsulation par polymérisation à l'interface. Dans les deux cas, les MCP sont mis en oeuvre à l'état de microgoutelettes dispersées dans une phase liquide, la température de la phase liquide étant choisie de sorte à maintenir les MCP à l'état liquide dans la phase liquide, tandis qu'un polymère organique se forme à la surface de chaque microgoutelette de MCP de sorte à former une microcapsule enfermant le MCP. Ces techniques de microencapsulation posent plusieurs difficultés qui restent insurmontées à ce jour : notamment, la phase liquide et/ou les MCP doivent être précautionneusement choisis pour éviter la dissolution et la solvatation des MCP dans la phase liquide. Le choix de la phase liquide et/ou des MCP doit par ailleurs tenir compte des limitations en termes d'émission de composés organiques volatiles (COV) dans la gamme de température convoitée (de 40°C à 100°C) Ainsi, le document EP 0 094 366 divulgue un système de stockage d'énergie thermique utilisant un MCP constitué d'une diamine de formule 1-121M-(CH2),-NH2 où n est un entier allant de 4 à 14. Ces composés ont des températures de fusion de 16 à 73°C environ. Ces diamines ont pour inconvénient que leur procédé d'encapsulation nécessite une étape préalable consistant à les chauffer au-dessus de leur point de fusion, de façon à encapsuler les diamines sous forme liquide, dans laquelle leur masse volumique est la plus faible, et à éviter ainsi une rupture des microcapsules après un cycle de cristallisation / fusion, et de mettre les diamines en suspension dans un milieu organique dans lequel elles sont insolubles. Ces étapes de chauffage et de mélange à un milieu organique grèvent évidemment le coût du procédé de fabrication des microcapsules et peuvent avoir des conséquentes négatives sur l'environnement. Il subsiste donc en outre le besoin de disposer de microcapsules de MCP qui soient plus simples à mettre en oeuvre et/ou plus respectueuses de l'environnement, contenant en particulier des MCP qui puissent être encapsulés soit sous forme solide, soit sous forme liquide en dispersion dans l'eau. Les inventeurs ont découvert que certaines diamines permettaient de satisfaire ces besoins. La présente invention a donc pour objet l'utilisation de microcapsules contenant au moins une diamine de formule H2N-(CH2)n-NH2, où n est un entier allant de 12 à 20, pour le stockage d'énergie thermique. Il est à noter que, dans cette description, l'expression "compris entre" doit être interprétée comme incluant les bornes citées. Par ailleurs, par "microcapsules", on entend, dans la présente description, des vecteurs de forme quelconque, de préférence sensiblement sphériques, ayant une taille moyenne d'environ 1 à 1000 pm et de préférence de 2 à 20 pm, formés d'une membrane fermée encapsulant une phase interne. La membrane est généralement formée d'un polymère organique et présente une épaisseur pouvant aller de moins d'un micron à plusieurs centaines de microns. Les microcapsules utilisées selon l'invention renferment au moins une diamine de formule H2N-(CH2)n-NH2, où n est un entier allant de 12 à 20, de préférence un nombre pair. D'une manière générale, ces diamines peuvent être obtenues par réaction de diacides avec de l'ammoniac, pour obtenir le sel d'acide correspondant, puis déshydratation du sel en amide qui est ensuite déshydratée en dinitrile conduisant à la diamine par hydrogénation en présence d'un catalyseur de type nickel ou cobalt de Raney. Les diacides peuvent éventuellement être eux-mêmes obtenus par oxydation par voie fermentaire du groupement méthyl terminal d'un acide carboxylique, par exemple, ou bien par réaction de métathèse. Le procédé de fabrication des microcapsules utilisées selon l'invention tient compte de la variation de masse volumique de la diamine à encapsuler. Si sa densité est plus faible sous forme liquide que sous forme solide, la masse de diamine encapsulée occupe un plus grand volume à l'état liquide et doit de ce fait être encapsulée sous cette forme, afin d'éviter une rupture des microcapsules lors de la transition de phase solide -> liquide. A l'inverse, si la densité de la diamine est plus faible à l'état solide, il est possible de l'encapsuler sous cette forme et d'éviter ainsi une étape préliminaire de chauffage de la diamine pour la faire fondre avant l'encapsulation. Ainsi, dans une première forme d'exécution de l'invention, la diamine est avantageusement choisie parmi : la dodécane diamine, la tridécane diamine, la tétradécane diamine, l'hexadécane diamine et leurs mélanges, de préférence la tétradécane diamine. Le choix de ces diamines permet de préparer les microcapsules par encapsulation de la diamine à l'état solide, ce qui est intéressant du point de vue de l'économie du procédé d'encapsulation, dans la mesure où ce dernier ne nécessite pas d'étape préalable de chauffage de la diamine au-dessus de son point de fusion. En effet, il a été mis en évidence que les diamines précitées, en particulier la tétradécane diamine, présentaient, contrairement à la plupart des MCP connus, un coefficient de dilatation négatif lors du passage de l'état solide à l'état liquide, de sorte qu'il est possible de les encapsuler simplement à l'état solide sans tenir compte des variations volumiques qui se produiront lors des transitions solide / liquide de ces diamines. Dans une seconde forme d'exécution de l'invention, la diamine est avantageusement choisie parmi l'hexadécane diamine, l'octadécanediamine, la dodécane diamine et leurs mélanges, de préférence l'octadécane diamine. Il a été mis en évidence que ces diamines étaient très peu solubles dans l'eau, en ce sens qu'elles ne sont pas solubles dans l'eau à raison de plus de 50% en poids, voire de plus de 10% en poids, à toute valeur de pH supérieure ou égale à 7. La mesure de la solubilité dans l'eau peut être effectuée en introduisant 1% en poids de diamine dans l'eau, puis en ajoutant de l'acide chlorhydrique sous agitation pendant 4 heures, de façon à abaisser progressivement le pH jusqu'à atteindre un pH final de 7, et à noter soit le pH où la diamine est entièrement dissoute, soit la quantité de diamine dissoute à pH 7. Le caractère insoluble des diamines précitées permet de les encapsuler en phase aqueuse et donc d'éviter les difficultés d'approvisionnement, le coût et les problèmes environnementaux liés l'utilisation de solvants organiques. Dans cette forme d'exécution de l'invention, les microcapsules renferment ainsi un milieu aqueux dans lequel est dispersée la diamine. Ces microcapsules peuvent être préparées par encapsulation de la diamine dispersée à l'état liquide dans un milieu aqueux. Quelle que soit la forme d'exécution considérée, la micro-encapsulation peut être réalisée, notamment, par atomisation, polymérisation en suspension, coacervation, enrobage en lit fluidisé ou lyophilisation, par exemple. Les procédés de micro-encapsulation les plus courants peuvent être classés en deux grands types : - les procédés chimiques tels que : (a) l'encapsulation par précipitation de polymère, qui comprend les étapes successives de solubilisation du polymère dans un solvant constituant la phase dispersante, suivie de l'ajout de la phase dispersée comprenant la diamine et de la précipitation du polymère sur les particules de diamine, induite par l'ajout d'un composé plus soluble que le polymère dans la phase dispersante (notamment un sel lorsque le polymère est de nature hydrophile, tel qu'un polyol, du poly(alcool vinylique), des polyacrylates ou des polyméthacrylates), et (b) la polymérisation à l'interface, qui consiste à polymériser rapidement des monomères à la surface des particules de diamine, en ajoutant à la phase dispersante contenant les monomères un réactif (tel qu'un catalyseur) capable d'amorcer la polymérisation ou en faisant varier le pH et/ou la température pour amorcer la polymérisation, qui est généralement une polycondensation interfaciale conduisant à la formation d'une membrane en polyamide ou en polyuréthane ; - les procédés physiques tels que le procédé d'atomisation, où les particules solides ou liquides (gouttelettes) de diamine sont mises en suspension dans un courant d'air ascendant et revêtues par pulvérisation d'un enrobage jusqu'à l'obtention de l'épaisseur de membrane souhaitée. La méthode la plus répandue est l'atomisation, en raison de sa facilité de mise en oeuvre industrielle et de son coût de fonctionnement compétitif. Les polymères utilisés pour former la membrane des microcapsules peuvent notamment être choisis parmi le polystyrène, le poly(alcool vinylique) et le polyuréthane. Ces microcapsules peuvent éventuellement renfermer plusieurs membranes concentriques. Les microcapsules sont susceptibles de renfermer, outre les diamines précitées et l'eau éventuellement présente comme milieu de dispersion, divers additifs ou d'autres matériaux à changement de phase, en particulier ceux avec lesquels ces diamines sont susceptibles de former des mélanges eutectiques. On préfère toutefois que les diamines décrites précédemment soient les seuls matériaux à changement de phase incluses dans les microcapsules selon l'invention. Les inventeurs ont mis en évidence que les microcapsules utilisées selon l'invention présentaient une combinaison de caractéristiques très avantageuses pour une utilisation dans le stockage d'énergie thermique, à savoir : - une température de fusion, telle que mesurée par calorimétrie différentielle à balayage (ou DSC pour Differential Scanning Calorimetry), comprise entre 40 et 100°C, plus particulièrement entre 60 et 95°C, - une température de cristallisation, telle que mesurée par DSC, comprise entre 30 et 80°C, plus particulièrement entre 50 et 70°C, - une enthalpie de fusion, telle que mesurée par DSC, d'au moins 250 J/g, plus particulièrement d'au moins 280 J/g voire d'au moins 310 J/g et allant par exemple jusqu'à 380 J/g, une enthalpie de cristallisation, telle que mesurée par DSC, d'au moins 250 J/g, plus particulièrement d'au moins 280 J/g et allant par exemple jusqu'à 380 J/g, - une bonne stabilité thermique, se traduisant par 10 une capacité à subir au moins 3 cycles de fusion/cristallisation successifs sans que : 1- la variation de leur température de fusion au cours des cycles, telle que mesurée par DSC, n'excède 10% voire 5%, et/ou 15 2- la variation de leur température de cristallisation au cours des cycles, telle que mesurée par DSC, n'excède 10% voire 5%, et/ou 3- la variation de leur enthalpie de fusion au cours des cycles, telle que mesurée par DSC, n'excède 20% voire 20 15% ou même 10%, et/ou 4- la variation de leur enthalpie de cristallisation au cours des cycles, telle que mesurée par DSC, n'excède 15% voire 10%, et/ou 5- leur perte de masse entre le premier et le 25 dernier cycle n'excède 10%, telles que mesurées, par exemple, en utilisant une vitesse de rampe (chauffage/refroidissement) pour la DSC allant de 1 à 20°C/min, notamment de 10°C/min. 30 Ces microcapsules peuvent notamment être adaptées au refroidissement de produits alimentaires, de produits pharmaceutiques sensibles à la chaleur, de moteurs, de composants et circuits électroniques, de bâtiments, de matériaux textiles, de réacteurs chimiques, d'installations de combustion de déchets, ou incluses dans des dispositifs de stockage d'énergie solaire. La chaleur captée peut ensuite être restituée pour permettre le réchauffage d'une paroi telle qu'une enceinte de réacteur chimique ou d'un fluide. Dans ces applications, les microcapsules peuvent être véhiculées dans un milieu liquide dans lequel la membrane des microcapsules est insoluble et avec lequel elle n'est pas susceptible de réagir, tel que l'eau ou une huile. L'invention sera mieux comprise à la lumière des exemples suivants, donnés à des fins d'illustration seulement et qui n'ont pas pour but de restreindre la portée de l'invention, définie par les revendications annexées. Dans ces exemples, il est fait référence à : - la Figure 1 qui illustre les courbes obtenues par DSC de trois diamines, respectivement en 010, C14 et C18, - la Figure 2 qui illustre la variation de la masse volumique de la tétradécane diamine en fonction de la température. EXEMPLES Exemple 1 : Synthèse des diamines La synthèse des diamines a été effectuée à partir des diacides correspondants, suivant le schéma réactionnel suivant : Hydrogénation COOH n Ammoniation HOOC NC CN n =1,3, 5 n NH2 gère étape : Synthèse des dinitriles à partir des diacides 5 Dans un réacteur agité de 4 litres, muni d'un déflegmateur, d'une canne d'introduction d'ammoniac, d'un système d'inertage à l'azote et d'un chauffage électrique, on a chargé 2 kg (9,9 M) d'acide sébacique à 10 l'état solide (point de fusion : 130-135°C) et 1.25g d'oxyde de zinc. La température a été portée graduellement sans agitation jusqu'à fusion de l'acide (140°C) puis sous agitation jusqu'à 220°C. Le déflegmateur était chauffé à 130°C. 15 On a commencé à introduire l'ammoniac à un débit nominal de 0,417 1/min et par kg, puis on a monté progressivement la température de réaction jusqu'à 300°C. La température de 300°C et l'introduction d'ammoniac ont été maintenus 20 en palier jusqu'à ce que l'on atteigne un indice d'acidité IA Diamine 'fusion 'cristallisation Enthalpie de (°C) (°C) fusion (J/g) 1,10-décane 64 51 360 diamine 1,14-tétradécane 78 63 360 diamine 1,18-octadécane 88 68 320 diamine Tableau 1 Comme on peut le constater sur le Tableau 1, les enthalpies de fusion des trois diamines sont élevées (supérieures à 320 J/g). En outre, comme il ressort de la Figure 1, les courbes DSC de chacune des diamines sur trois cycles se chevauchent pratiquement, ce qui indique que les températures de fusion / recristallisation sont quasiment stables au cours des cycles et que l'efficacité de stockage de la chaleur est conservée. Exemple 3 : Détermination de la masse volumique de la 1,14-tétradécane diamine en fonction de la température Les masses volumiques sont mesurées par gammamétrie. Le principe de la méthode est le suivant : un échantillon de géométrie connue est chauffé jusqu'à ce qu'il atteigne la température de travail. Lorsque l'équilibre thermique est établi, l'échantillon est soumis sur sa face avant à un faisceau de rayons gamma d'intensité Io connue et l'intensité du faisceau transmis est mesurée sur le côté opposé. L'atténuation d'intensité est régie par la loi de Beer : I = Io exp (- p.p.e) où p représente la densité de l'échantillon à la température T, e est l'épaisseur de l'échantillon et p est un paramètre constant qui dépend du nombre atomique du matériau. Les mesures sont réalisées pour différentes températures dans un intervalle compris entre la température ambiante et le point de fusion de la diamine testée. L'équation ci-dessus permet d'estimer la variation relative de p(T) en fonction de la température et, par conséquent, l'expansion volumique de la diamine lors de sa fusion. La courbe obtenue dans le cas de la 1,14-tétradécane diamine est illustrée sur la Figure 2. Comme on le voit sur cette figure, il se produit lors du chauffage, aux environs de la température de fusion, une forte élévation de la masse volumique. La masse volumique de cette diamine liquide est donc supérieure à celle qu'elle présentait à l'état solide. En d'autres termes, à masse égale, la diamine solide occupe un volume plus important que la diamine liquide, ce qui permet d'envisager son encapsulation sous cette forme sans risque de rupture des microcapsules lors du changement de phase. Exemple 4 (comparatif) : Détermination du coefficient d'expansion volumique de trois diamines On a effectué une mesure du coefficient d'expansion volumique de la 1,10-décane diamine, de la 1,14- tétradécane diamine et de la 1,18-octadécane diamine par gammamétrie. Pour chacune de ces diamines, la mesure a été effectuée : 1. sur le creuset vide 2. sur le creuset rempli de diamine à l'état solide 3. sur le creuset rempli de diamine à l'état liquide. De manière analogue à l'Exemple 3, le rapport des intensités donne l'expansion volumique du matériau fondu en utilisant la relation de Beer. La variation volumique moyenne est égale au rapport p(solide) - p(liquide) / p(liquide), les masses volumiques (donc les intensités permettant de les calculer) étant prises au voisinage du point de fusion. Les résultats sont donnés dans le Tableau 2 ci-dessous : Matériau Variation Ecart type volumique moyenne (96) 1,10-décanediamine 13.8 1.06 1,14-tétradécanediamine - 26.9 3.4 1,18-octadécanediamine 18.3 0.07 Tableau 2 Comme on peut le constater, la variation volumique moyenne de la 1,14-tétradécanediamine est négative et relativement élevée par rapport aux deux autres diamines (1,1-décanediamine et 1,18-octadécanediamine) qui se comportent comme la plupart des liquides (hormis l'eau). Celles-ci ne sont donc pas adaptées à être encapsulées à l'état solide. Exemple 5 : Solubilité des diamines Chacune des diamines testées (décane diamine = C10 ; tétradécane diamine = C14 ; octadécane diamine = C18) a été introduite à raison de 0,5 g dans 50 g d'eau déminéralisée à pH 8 afin d'obtenir une solution à 1%. La solution a été agitée et on y a introduit de l'acide chlorhydrique 0,1M afin d'aider à la dissolution par diminution du pH. Pour la diamine en C10, il suffisait d'atteindre un pH final de 8.9 pour solubiliser la totalité de la diamine en un temps de moins de 4 heures. Pour la diamine en C14, en atteignant un pH final de 7,2, on solubilisait au moins 90% de la diamine en 4h d'agitation. Enfin, pour la diamine en C18, au bout de 4h et à un pH final de 3,5, il restait encore plus de 50% de la diamine non solubilisée. Ces résultats montrent que la diamine en C18 était la seule diamine testée à ne pas être soluble dans l'eau à raison de plus de 50% en poids à toute valeur de pH supérieure ou égale à 7. REVENDICATIONS1. Utilisation de microcapsules contenant au moins une diamine de formule H2N-(CH2)n-NH2, où n est un entier allant de 12 à 20, pour le stockage d'énergie thermique. 2. Utilisation selon la revendication 1, caractérisée en ce que ladite diamine est choisie parmi : la dodécane diamine, la tridécane diamine, la tétradécane diamine, l'hexadécane diamine et leurs mélanges, de préférence la tétradécane diamine. 3. Utilisation selon la revendication 2, caractérisée en ce que les microcapsules sont préparées par encapsulation de la diamine à l'état solide. 4. Utilisation selon la revendication 1, caractérisée en ce que la diamine est choisie parmi : l'hexadécane diamine, l'octadécanediamine, la dodécane diamine et leurs mélanges, de préférence l'octadécane diamine. 5. Utilisation selon la revendication 4, caractérisée en ce que les microcapsules renferment un milieu aqueux dans lequel est dispersée la diamine. 6. Utilisation selon la revendication 5, caractérisée en ce que les microcapsules sont préparées par encapsulation de la diamine dispersée à l'état liquide dans un milieu aqueux. 7. Utilisation selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, caractérisée en ce que les microcapsules sont incluses dans un matériau adapté au refroidissement de 30produits alimentaires, de produits pharmaceutiques sensibles à la chaleur, de moteurs ou de composants et circuits électroniques, de bâtiments, ou dans des matériaux textiles ou dans un matériau adapté à la récupération de chaleur de réacteurs chimiques ou d'installations de combustion de déchets ou dans un matériau destiné au stockage d'énergie solaire.