Brevet FR2984299A1 — publié le 20130621

Procédé de production de bicarbonate de sodium DOMAINE DE L'INVENTION L'invention concerne un procédé pour produire du bicarbonate de sodium à partir d'un flux de carbonate de sodium comprenant du carbonate de sodium et au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin soluble tout en minimisant le volume final de purge nécessaire pour produire le bicarbonate de sodium, et en minimisant également la perte de sodium alcalin associée à la purge. CONTEXTE DE L'INVENTION Le bicarbonate de sodium (NaHCO3) est un composé faiblement alcalin ayant un large éventail d'applications dans les industries de l'alimentation humaine, l'alimentation animale, le traitement des fumées, et l'industrie chimique. La production mondiale de bicarbonate de sodium était estimée à 2,8 millions de tonnes en 2008. La plus grande partie de sa production dérive du carbonate de sodium (Na2CO3) naturel et synthétique. La production de bicarbonate de sodium se fait principalement par la carbonatation d'une solution aqueuse de carbonate de sodium avec du CO2 gazeux. La solution aqueuse de carbonate de sodium peut provenir de carbonate de sodium purifié dissous dans l'eau, ou d'une suspension partiellement décarbonatée de bicarbonate de sodium brut du procédé Solvay, ou encore d'une solution de carbonate de sodium extraite d'un cristallisoir de carbonate de sodium alimenté avec des solutions dérivées de minerais de trona ou de nahcolite. Quand le bicarbonate de sodium est fabriqué à partir de carbonate de sodium solide raffiné, la teneur dans le carbonate de sodium en impuretés, telles que des sels de métaux alcalins hydrosolubles, est suffisamment faible pour que ces impuretés puissent être efficacement extraites du procédé de production de bicarbonate de sodium avec le bicarbonate de sodium final produit. Par conséquent, une purge spécifique de telles impuretés n'est pas nécessaire dans le procédé de production de bicarbonate de sodium correspondant. Mais quand le bicarbonate de sodium est fabriqué à partir de flux de carbonate de sodium provenant de soude synthétique (procédés Solvay ou Hou qui en est dérivé) ou de soude naturelle (procédés à partir de trona ou de - nahcolite), ces flux de carbonate de sodium contiennent des niveaux plus élevés d'impuretés solubles, et une purge devient nécessaire pour contrôler le niveau d'impuretés dans le procédé de production de bicarbonate de sodium. Cette purge est généralement importante, et elle est réintroduite dans le procédé de production de carbonate de sodium correspondant ou envoyée dans des bassins de dépôt de résidus de grands volumes comme dans les procédés décrits dans les documents US7507388, US2009/0291038 et US2011/112298. A côté du bicarbonate de sodium, le carbonate de sodium, également appelé « soude », est un autre produit alcalin aux volumes importants avec une production mondiale en 2008 de 48 millions de tonnes, qui est principalement utilisé dans les industries du verre, des produits chimiques et des détergents, et également dans l'industrie de la production de bicarbonate de sodium. Les principaux procédés de production de carbonate de sodium sont le procédé synthétique à l'ammoniac Solvay, le procédé au chlorure d'ammonium (procédé Hou) dérivé du procédé Solvay, et les procédés à base de trona. Le minerai de trona est un minéral qui contient jusqu'à 99 % de sesquicarbonate de sodium (Na2CO3.NaHCO3.2H20). La soude à base de trona est obtenue à partir de gisements de minerai de trona à Green River (Wyoming), en Turquie, en Chine et au Kenya, par des techniques d'extraction de minerai souterraines conventionnelles, ou par extraction par dissolution, ou par traitement d'eaux de lac. Le carbonate de sodium à base de trona du Wyoming représente environ 90 % de la production totale de soude des États-Unis. Une analyse typique du minerai de trona de la Green River est la suivante : TABLEAU 1 Constituant Pourcentage pondéral Na2CO3 43,6 NaHCO3 34,5 H2O (cristalline et humidité libre) 15,4 NaCl 0,01 Na2SO4 0,01 Fe2O3 0,14 Matières insolubles 6,3 Matières organiques 0,3 Les gisements de trona contiennent diverses impuretés hautement solubles telles que des halogénures de métaux alcalins (chlorure de sodium, chlorure de potassium, fluorure de sodium, etc.), des sulfates de métaux alcalins (sulfate de -3 sodium, sulfate de potassium, etc.), des nitrates de métaux alcalins (nitrate de sodium, nitrate de potassium, etc.), des borates de métaux alcalins, des phosphates de métaux alcalins, etc. Ces impuretés hautement solubles sont présentes dans diverses proportions en fonction de la localisation géographique des gisements. En particulier, le chlorure de sodium et le sulfate de sodium peuvent représenter plusieurs pourcents, voire plusieurs dizaines de pourcents du minerai de trona en fonction du lieu géographique. Les gisements de trona comprennent également des impuretés minérales ou organiques légèrement solubles. Parmi les exemples de minéraux légèrement solubles, on citera les silicates, les aluminates, les titanates, les vanadates de métaux alcalins et alcalino terreux, les composés et les sels métalliques. Les impuretés organiques proviennent de sédiments organiques qui ont été piégés pendant la formation des gisements et qui ont fréquemment formé des schistes bitumineux au cours du vieillissement géologique. Les impuretés minérales et organiques solubles peuvent aussi être générées en partie pendant le traitement du trona lors des opérations dans la mine ou en surface. En particulier, les traitements thermiques tels que la calcination amplifient généralement la quantité de certaines impuretés solubles telles que les silicates de sodium et les sels sodiques de composés organiques par saponification thermique. Parmi les autres impuretés minérales « insolubles » ou très légèrement solubles dans l'eau rencontrées dans les gisements de trona ou adjacentes à ces gisements, on trouve généralement des mélanges de différents minéraux, les plus fréquents étant la calcite, la dolomite, la pirssonite, la zéolite, le feldspath, les minéraux argileux, les silicates de fer/aluminium et le sulfate de calcium. Deux techniques principales bien connues dans le métier sont utilisées pour extraire le minerai de trona à partir des gisements de ce minerai. La première technique est une extraction mécanique, également appelée extraction conventionnelle, telle que l'exploitation par chambres et piliers, ou l'exploitation par longue taille. La deuxième technique est une récupération par extraction par dissolution dans laquelle le trona est dissous avec de l'eau et récupéré sous forme de solution. Parmi les différentes possibilités de récupérer du carbonate de sodium à partir de minerai de trona qui contient d'autres sels et impuretés, la plus largement pratiquée est le procédé dit « au monohydrate ». Dans ce procédé, un minerai de trona extrait est broyé, puis calciné en carbonate de sodium brut, pour être ensuite lixivié avec de l'eau, la solution aqueuse résultante est purifiée et introduite dans un cristallisoir où des cristaux de carbonate de sodium purs monohydratés sont cristallisés. Les cristaux monohydratés sont séparés de la liqueur-mère puis séchés en carbonate de sodium anhydre. La plus grande partie de la liqueur-mère est recyclée dans le cristallisoir. Cependant, les impuretés solubles contenues dans le minerai de trona ont tendance à s'accumuler dans le cristallisoir. Pour éviter une accumulation d'impuretés, la liqueur-mère doit être purgée. La liqueur de purge, qui représente des quantités importantes pour les installations industrielles au monohydrate, est généralement envoyée vers un bassin d'évaporation, également appelé bassin de résidus. L'importante quantité d'alcalis qui est contenue dans la liqueur de purge est par conséquent perdue. De plus, le stockage de grandes quantités de liqueurs de purge dans.des bassins d'évaporation pose des problèmes environnementaux à cause de la rareté des nouvelles zones de stockage. Des variantes à la production de carbonate de sodium à partir de minerai de trona, en particulier quand une extraction par dissolution est utilisée, sont les suivantes : cristallisation du sesquicarbonate de sodium (sesqui) raffiné après évaporation de l'eau, puis calcination du sesqui en soude ; ou alternativement, décomposition thermique (avec de la vapeur) ou calcination chimique (avec de la soude caustique) du bicarbonate de sodium dissous pour le transformer en carbonate de sodium dissous, puis évaporation de l'eau afin de cristalliser du carbonate de sodium pur monohydraté. Dans ces variantes, les impuretés solubles contenues dans le minerai de trona ont tendance à s'accumuler également dans les cristallisoirs du sesqui ou du monohydrate. Pour éviter l'accumulation d'impuretés, les liqueurs-mères doivent également être purgées, ce qui pose les mêmes problèmes environnementaux dans les bassins d'évaporation que le procédé monohydrate. Plusieurs techniques alternatives ont été proposées pour réduire le volume de purge des usines de soude. Le document US2003/0143149 décrit un procédé de récupération de produits chimiques à base de sodium à partir de flux de carbonate de sodium tels que des purges et des flux d'effluents utilisant un cristallisoir de carbonate de sodium décahydraté, à partir duquel le décahydrate purifié est récupéré et recyclé dans un cristallisoir de monohydrate, et une purge concentrée en impuretés telles que le sulfate de sodium est rejetée. Toutefois, le facteur de réduction de purge de ce procédé est limité, car lorsqu'une forte concentration d'impuretés est atteinte, le carbonate de sodium et le sulfate de sodium forment des sels mixtes décahydratés. De plus, si de grandes quantités de sulfate de sodium sont recyclées dans le cristallisoir de carbonate monohydraté, elles génèrent des cristaux de burkeïte (Na2CO3.2Na2SO4) qui sont préjudiciables à la qualité du carbonate de sodium monohydraté. Le document US2004/0057892 décrit un procédé de production de carbonate et de bicarbonate de sodium, selon lequel une liqueur de purge provenant d'un cristallisoir de carbonate de sodium monohydraté est introduite dans un cristallisoir de carbonate de sodium décahydraté, et les cristaux de décahydrate purifiés sont transformés en bicarbonate de sodium. Il a été observé que ce procédé n'est pas efficace quand la liqueur de purge, selon la source de trona, contient des niveaux élevés d'impuretés. Des niveaux élevés de chlorure de sodium dans la liqueur de purge empêchent la cristallisation uniforme du carbonate de sodium décahydraté. Le document US2926995 décrit un procédé de production de cristaux de bicarbonate de sodium à partir de solutions de carbonate de sodium contenant du chlorure de sodium provenant de cellules électrolytiques soude caustique-chlore. Le document US7507388 décrit un procédé de production de carbonate et de bicarbonate de sodium à partir d'une solution prépurifiée comprenant du bicarbonate qui est d'abord partiellement décarbonatée puis utilisée à la fois dans une ligne de bicarbonate de sodium et une ligne de carbonate de sodium monohydraté. Le flux de purge du cristallisoir de carbonate de sodium monohydraté est envoyé dans une ligne mixte de carbonate de sodium décahydraté et de sesquicarbonate de sodium dans laquelle le filtrat résultant est rejeté en tant que purge finale du procédé, ou envoyé après dilution dans une ligne de soude légère comprenant une étape intermédiaire de carbonatation en bicarbonate de sodium, le bicarbonate est séparé du filtrat, et ce filtrat est aussi rejeté en tant que purge finale. Les quantités totales indiquées des purges générées sont très élevées (1,28 t de purge par tonne de soude dense) et correspondent à 6 à 15 % en poids de carbonate de sodium purgé par tonne de soude dense produite. Le document US2009/0291038 (Solvay) décrit un procédé de production combinée de cristaux de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium, selon lequel une poudre solide dérivée de sesquicarbonate de sodium telle que du trona calciné est dissoute dans de l'eau, la solution aqueuse résultante est introduite - 6 - dans un cristallisoir dans lequel des cristaux de carbonate de sodium et une liqueur-mère sont produits, une partie de la liqueur-mère est extraite du cristallisoir (purge du cristallisoir de carbonate de sodium) et est carbonée (carbonatée) pour produire des cristaux de bicarbonate de sodium valorisables et une deuxième liqueur-mère, la deuxième liqueur-mère est éventuellement décarbonatée (débicarbonatée) puis envoyée dans un bassin de stockage. Dans ce document, il est enseigné que la liqueur-mère utilisée pour la cristallisation du bicarbonate de sodium devrait contenir de préférence au moins 175 g/kg de carbonate de sodium, pas plus de 60 g/kg de chlorure de sodium, et pas plus de 20 g/kg de sulfate de sodium. Par conséquent, le niveau de purge des alcalis sodiques (carbonate ou bicarbonate) envoyé dans un bassin est réduit par rapport à un traitement au décahydrate de la purge, mais reste important et représente de gros volumes envoyés dans les bassins. En outre, la purge finale riche en bicarbonate de sodium forme dans les bassins d'évaporation un solide qui est plus dur et moins facile à collecter et recycler dans l'usine de soude, car il comprend moins de cristaux de carbonate de sodium décahydraté faciles à faire fondre et plus de cristaux durs de sesquicarbonate et de bicarbonate de sodium qui ne fondent pas. Le document US2011/112298 décrit un procédé pour prolonger la durée de vie de bassins de résidus générés à partir de flux de purge contenant du carbonate de sodium, dans lequel le flux de purge est traité avec du dioxyde de carbone gazeux, de façon similaire au procédé du document US2009/0291038, pour produire du bicarbonate de sodium ou du sesquicarbonate de sodium, avant d'être introduit dans le bassin. Le bicarbonate de sodium produit peut être récupéré avant l'introduction du flux de purge traité dans le bassin de résidus ou récupéré après son dépôt dans le bassin. Le document ne dit rien sur la valorisation supplémentaire de la purge aqueuse obtenue quand le bicarbonate de sodium est récupéré. En outre, comme dans le procédé décrit dans le document US2009/0291038, la purge finale riche en bicarbonate de sodium forme dans les bassins d'évaporation un solide qui est plus dur et moins facile à collecter et recycler dans l'usine de soude, car il comprend moins de cristaux de carbonate de sodium décahydraté faciles à faire fondre et plus de cristaux durs de sesquicarbonate et de bicarbonate de sodium qui ne fondent pas. Il existe donc toujours un besoin dans l'industrie du bicarbonate et du carbonate de sodium, en prenant en compte le développement durable, d'être capable de réduire encore plus le volume de purge et diminuer la perte d'alcalis -7 d'une manière simple, sans perturber les conditions de mise en oeuvre des procédés associés. RESUME DE L'INVENTION Par conséquent, l'invention concerne un procédé de production de bicarbonate de sodium à partir d'un flux comprenant du carbonate de sodium (A) comprenant du carbonate de sodium et au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble à une concentration C,(A), qui comprend les étapes suivantes : a) mélange du flux de carbonate de sodium (A) avec au moins une partie d'un flux (B) pour produire un flux (C), b) bicarbonatation du flux (C) avec un gaz (D) comprenant du CO2 pour produire une suspension aqueuse (E) comprenant des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium, c) séparation de la suspension aqueuse (E) afin d'obtenir d'une part des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium et d'autre part une liqueur-mère aqueuse (G), d) débicarbonatation partielle d'au moins une partie de la liqueur-mère aqueuse (G) et retrait d'une partie de l'eau de l'au moins une partie de la liqueur-mère (G) pour obtenir le flux (B) avec au moins une impureté de sel de métal alcalin hydrosoluble à une concentration Cf(B) et un gaz optionnel (H), e) recyclage d'au moins une partie du flux (B) à l'étape a) de telle sorte que le rapport des concentrations Cf(B)/C,(A) de l'au moins une impureté de sel de métal alcalin hydrosoluble soit d'au moins 1,4, avantageusement au moins 2, plus avantageusement au moins 4, et encore plus avantageusement 7, et f) retrait du reste (I) du flux (B) ou du reste (J) de la liqueur-mère (G) pour subir d'autres traitements. Un premier avantage de la présente invention est qu'elle réduit considérablement la quantité d'alcalis perdus dans la purge d'un procédé de 30 bicarbonate de sodium ou d'un procédé de carbonate de sodium d'une manière souple et bon marché. Un deuxième avantage de la présente invention est qu'elle est efficace sur un large spectre d'impuretés solubles et une grande plage de concentrations d'impuretés. 35 Un troisième avantage du procédé de la présente invention, lié au deuxième avantage, est qu'elle permet d'utiliser des flux de carbonate de sodium - 8 - provenant de procédés de carbonate de sodium synthétique ou de procédés de carbonate de sodium naturel. Un quatrième avantage de la présente invention est que le bicarbonate de sodium technique obtenu contient moins d'impuretés hydrosolubles que le carbonate de sodium qui aurait été produit dans des conditions équivalentes de concentration en impuretés hydrosolubles. Un cinquième avantage de la présente invention, également lié au deuxième avantage, est qu'elle permet d'exploiter un ou plusieurs gisements de trona avec des niveaux différents d'impuretés solubles tout en permettant de traiter les niveaux variables des purges d'une usine de soude ou de bicarbonate de sodium avec le même procédé décrit dans la présente invention. Un sixième avantage de la présente invention est qu'elle permet d'envoyer dans des bassins de résidus une purge finale (I) qui a une teneur réduite en bicarbonate de sodium et qui est plus facile à récupérer et à faire fondre, car elle forme plus de cristaux mous de décahydrate et moins de cristaux durs de sesquicarbonate de sodium, et qui est donc plus facile à recycler dans l'usine de soude si nécessaire. Un septième avantage de la présente invention est qu'elle permet de minimiser le flux de purge, ce qui autorise l'évaporation à sec de la purge ou de très petits bassins d'évaporation ou encore la réinjection de la purge dans des cavités déjà exploitées. Un huitième avantage de la présente invention est qu'elle permet de retirer d'un procédé de soude ou d'un procédé de bicarbonate de sodium une purge finale à teneur réduite en sodium alcalin et riche en sels naturels tels que le chlorure ou le sulfate de sodium qui peuvent provenir au départ de la mer et qui peuvent être renvoyés dans la mer après dilution. Un neuvième avantage de la présente invention est qu'elle réduit la taille des équipements et le montant de l'investissement correspondant, et les coûts de transformation d'un traitement supplémentaire du flux concentré (I) (ou du flux (L) ou du flux (J)) visant à retirer et à valoriser ou à écarter une partie des impuretés concentrées. Un dixième avantage de la présente invention est qu'elle permet de réduire la consommation d'eau pour la production de soude et/ou la production de bicarbonate de sodium, en la récupérant sous forme de condensats à partir des évaporateurs pour la recycler pour la lixiviation du trona calciné ou l'extraction par dissolution du trona. -9 Un onzième avantage de la présente invention est qu'elle permet d'augmenter la production de bicarbonate de sodium technique valorisable à partir de flux alcalins de sodium comprenant des impuretés. Un douzième avantage de la présente invention est que le bicarbonate de sodium technique obtenu est bien adapté à des usages spécifiques tels que l'épuration des gaz de fumées, malgré une concentration élevée d'impuretés. BREVE DESCRIPTION DES DESSINS La figure 1 est un schéma des flux qui illustre schématiquement le procédé de la présente invention. La figure 2 est un schéma des flux d'un procédé selon un mode de réalisation de la présente invention. Les chiffres et lettres de référence indiqués ci-après renvoient aux dessins annexés. DEFINITIONS Pour les besoins de la présente description, certains termes sont destinés à avoir les significations suivantes. Le terme « purge » fait référence à un flux retiré d'une partie d'un procédé pour limiter la concentration d'impuretés dans ce procédé. Le terme « impureté » fait référence à un composé différent du carbonate de sodium et/ou du bicarbonate de sodium à produire. Le terme « solubilité » fait référence à l'hydrosolubilité d'un composé dans une solution aqueuse. Le terme « carbonatation » fait référence à l'action d'augmenter la quantité totale de carbonates (carbonate et bicarbonate) d'un flux. Le terme « décarbonatation » fait référence à l'action de réduire la quantité totale de carbonates (carbonate et bicarbonate) d'un flux. Le terme « bicarbonatation » fait référence à l'action d'augmenter la quantité de bicarbonate d'un flux. Le terme « débicarbonatation » fait référence à l'action de réduire la quantité de bicarbonate d'un flux. DESCRIPTION DETAILLEE DES MODES DE REALISATION PREFERES La présente invention concerne un procédé de production de bicarbonate de sodium à partir d'un flux de carbonate de sodium (A) comprenant du carbonate de sodium et au moins une impureté constituée d'un sel de métal - 10 - alcalin hydrosoluble à une concentration Ci(A), qui comprend les étapes suivantes : a) mélange du flux de carbonate de sodium (A) avec au moins une partie d'un flux (B) pour produire un flux (C), b) bicarbonatatation du flux (C) avec un gaz (D) comprenant du CO2 pour produire une suspension aqueuse (E) comprenant des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium, c) séparation la suspension aqueuse (E) afin d'obtenir d'une part des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium et d'autre part une liqueur-mère aqueuse (G), d) débicarbonatation partielle d'au moins une partie de la liqueur-mère aqueuse (G) et retrait d'une partie de l'eau de l'au moins une partie de la liqueur-mère (G) pour obtenir le flux (B) avec au moins une impureté de sel de métal alcalin hydrosoluble à une concentration Cf(B) et un gaz optionnel (H), e) recyclage d'au moins une partie du flux (B) à l'étape a) de telle sorte que le rapport des concentrations Cf(B)/C,(A) de l'au moins une impureté de sel de métal alcalin hydrosoluble soit d'au moins 1,4, avantageusement au moins 2, plus avantageusement au moins 4, et encore plus avantageusement 7, et f) retrait du reste (I) du flux (B) ou du reste (J) de la liqueur-mère (G) pour subir d'autres traitements. Dans la présente invention, l'au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin soluble est généralement un sel hydrosoluble inorganique choisi dans le groupe constitué par le fluorure de sodium, le chlorure de sodium, le bromure de sodium, l'iode de sodium, le chlorure de potassium, le sulfite de sodium, le sulfate de sodium, le sulfate de potassium, le séléniate de sodium, le nitrite de sodium, le nitrate de sodium, l'hypochlorite de sodium, le chlorite de sodium, le phosphate de sodium, l'aluminate de sodium, le borate de sodium, le silicate de sodium, le titanate de sodium, le vanadate de sodium, et leurs combinaisons. Avantageusement, le sel de métal alcalin hydrosoluble est un sel hydrosoluble de sodium ou de potassium, plus avantageusement un sel hydrosoluble de sodium. Dans un mode de réalisation de la présente invention, l'au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble est le chlorure de sodium (NaC1). En particulier, le procédé s'est révélé efficace même avec de fortes concentrations de chlorure de sodium, à plusieurs dizaines de grammes de NaC1 par kilogramme de flux (B). La concentration Cf(B) de chlorure de sodium est avantageusement d'au moins 130 g/kg, plus avantageusement d'au moins 150 g/kg, encore plus avantageusement d'au moins 170 g/kg. La concentration Cf(B) de chlorure de sodium (NaC1) est généralement d'au plus 300 g/kg, de préférence au plus 260 g/kg, plus préféré au plus 220 g/kg, encore plus préféré au plus 180 g/kg. Dans un autre mode de réalisation de la présente invention, l'au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble est le sulfate de sodium (Na2SO4). Dans ce cas, la concentration Cf(B) de sulfate de sodium est généralement d'au moins 20 g/kg, avantageusement d'au moins 40 g/kg, plus avantageusement d'au moins 80 g/kg, de préférence d'au moins 120 g/kg. La concentration Cf(B) de sulfate de sodium est généralement d'au plus 200 g/kg, de préférence au plus 180 g/kg, plus préférée au plus 160 g/kg. Le flux (A) peut aussi comprendre au moins une autre impureté choisie dans le groupe des sels partiellement hydrosolubles d'aluminium (Al), argent (Ag), arsenic (As), bismuth (Bi), cadmium (Cd), cobalt (Co), chrome (Cr), cuivre (Cu), fer (Fe), mercure (Hg), molybdène (Mo), manganèse (Mn), nickel (Ni), plomb (Pb), antimoine (Sb), étain (Sn), titane (Ti), thallium (Tl), zinc (Zn), vanadium (V), et leurs combinaisons. La concentration en poids dans le flux (A) des éléments correspondants indiqués ci-dessus se situe généralement dans la gamme comprise entre 1 ppb (parties par milliard) et 1000 ppm (parties par million) de l'élément, rapporté au poids de flux (A). Et les concentrations se situent plus souvent entre 0,1 et 100 ppm. De telles impuretés de sels partiellement hydrosolubles des éléments indiqués ci-dessus sont généralement des sels de carbonate, ou bicarbonate, ou hydroxyde, ou chlorure, ou sulfate, ou nitrate, ou phosphate, ou aluminate, ou silicate des éléments correspondants. De plus, le procédé de la présente invention s'est également révélé efficace avec des sels de métaux alcalins solubles de composés organiques, en particulier avec des sels de métaux alcalins solubles de matières organiques kérogènes (les matières organiques dans les schistes bitumineux sont appelées des kérogènes). Si une matière organique kérogène comprend des acides mono-, di- ou polycarboxyliques, la solubilité d'une telle matière organique augmente et peut aller de quelques dizaines de ppm en poids jusqu'à plusieurs centaines de ppm. Par conséquent, dans un mode de réalisation du présent procédé, l'au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble est un sel de métal alcalin hydrosoluble organique. Les groupements alcool, cétone et aldéhyde -12- favorisent également une plus forte solubilité des organiques correspondants dans un flux aqueux de carbonate de sodium. Le flux de carbonate de sodium (A) peut être tout flux constitué d'une suspension d'une matière solide dans une solution aqueuse, ou d'une solution aqueuse, comprenant du carbonate de sodium, et convenant pour l'alimentation d'un cristallisoir de bicarbonate de sodium. Dans une première variante du présent procédé, le flux de carbonate de sodium (A) provient partiellement ou totalement de bicarbonate de sodium brut d'un procédé de soude synthétique, tel que le procédé synthétique à l'ammoniac Solvay ou le procédé au chlorure d'ammonium Hou. Avantageusement, le flux de carbonate de sodium (A) est une solution aqueuse qui provient partiellement ou totalement d'une suspension partiellement décarbonatée de bicarbonate de sodium brut du procédé synthétique à l'ammoniac Solvay ou du procédé au chlorure d'ammonium Hou. Dans une deuxième variante du présent procédé, le flux de carbonate de sodium (A) provient partiellement ou totalement de trona ou de nahcolite. De préférence, le flux de carbonate de sodium (A) provient partiellement ou totalement de trona. Dans la présente invention, le trona est généralement transformé par une extraction conventionnelle. Avantageusement, le trona peut aussi être exploité par une extraction par dissolution. En effet, quand le trona est exploité par une extraction par dissolution, les sels de métaux alcalins hydrosolubles peuvent augmenter à cause des eaux d'infiltration adjacentes aux couches de minerai qui peuvent contenir des minéraux hydrosolubles. Généralement, de tels minéraux hydrosolubles comprennent en particulier des sels d'halogénures (fluorures, chlorures, bromures, iodures), sulfates, borates, phosphates, aluminates, silicates, titanates, vanadates de métaux alcalins hydrosolubles. Cela rend la présente invention particulièrement adaptée à la production de bicarbonate de sodium technique à partir de trona exploité par extraction par dissolution. Le flux de carbonate de sodium (A) peut également provenir, en partie ou en totalité, de matières solides de bassins de résidus comprenant du carbonate de sodium. Cela peut s'avérer particulièrement avantageux si les matières solides de bassins de résidus considérées sont riches en silicates et en matières organiques, car les cristaux de bicarbonate de sodium formés à l'étape b) capteront la plus grande partie de la silice et des matières organiques présentes dans le flux (C), ce qui peut améliorer l'aptitude à l'écoulement des cristaux (F). - 13 - Dans un mode de réalisation avantageux de la première ou de la deuxième variante du présent procédé, le flux de carbonate de sodium (A) est une solution aqueuse (A') comprenant du carbonate de sodium. Dans un mode de réalisation particulier de la première ou de la deuxième variante du présent procédé, le flux (A) est extrait d'un cristallisoir de carbonate de sodium. Dans la présente invention, le cristallisoir de carbonate de sodium désigne un cristallisoir dans lequel des cristaux comprenant du carbonate de sodium sont générés. Le cristallisoir de carbonate de sodium est choisi dans le groupe constitué par un cristallisoir de carbonate de sodium anhydre, un cristallisoir de carbonate de sodium monohydraté, un cristallisoir de carbonate de sodium heptahydraté, un cristallisoir de carbonate de sodium décahydraté, un cristallisoir de sesquicarbonate de sodium, un cristallisoir de wegscheidérite (Na2CO3.3NaHCO3, également appelée décémite), et leurs combinaisons. Avantageusement, le flux (A) est une solution aqueuse (A') extraite d'un cristallisoir de carbonate de sodium. Plus avantageusement, la solution aqueuse (A') est une purge d'un cristallisoir de carbonate de sodium monohydraté. Par conséquent, la présente invention concerne également un procédé de production combinée de cristaux de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium comprenant dans une première étape l'introduction d'une solution de carbonate de sodium comprenant du carbonate de sodium et au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble dans un cristallisoir de carbonate de sodium, la production d'une première suspension aqueuse comprenant des cristaux de carbonate de sodium, la séparation de la première suspension aqueuse en d'une part des cristaux comprenant du carbonate de sodium qui sont valorisés, et d'autre part une liqueur-mère, une partie de la liqueur-mère est extraite du cristallisoir de carbonate de sodium pour constituer le flux de carbonate de sodium (A) traité ensuite selon le procédé de production de bicarbonate de sodium du présent procédé. Dans le mode de réalisation particulier précité de la présente invention, le cristallisoir de carbonate de sodium est avantageusement alimenté avec une solution de carbonate de sodium comprenant du carbonate de sodium et au moins une impureté d'un sel de métal alcalin hydrosoluble à une concentration Co, et le rapport des concentrations Cf(B)/C0 de l'au moins une impureté est d'au moins 14, avantageusement au moins 30, plus avantageusement au moins 60, et encore plus avantageusement au moins 120. - 14 - Dans la présente invention, le cristallisoir de carbonate de sodium peut également être un récipient ou un bassin d'évaporation dans lequel des cristaux comprenant des composés de carbonate de sodium sont formés. Dans un mode de réalisation particulier de la deuxième variante du présent procédé, la solution aqueuse (A') est une purge d'un cristallisoir de carbonate de sodium monohydraté combinée à des matières solides de bassins de résidus résultant de purges de cristallisoirs de carbonate de sodium. Dans un autre mode de réalisation particulier de la deuxième variante du présent procédé, le procédé de la présente invention est couplé au procédé décrit dans le document W02011/138005A1 (Solvay), qui est intégré ici par référence. Dans ce cas, le procédé de la présente invention comprend en outre les étapes suivantes : k) décharge du reste (I) du flux (B) dans un bassin de résidus, une partie du carbonate de sodium restant dans le bassin de résidus cristallisant en une masse solide comprenant du carbonate de sodium décahydraté, et dans lequel se forme une solution concentrée (Q) comprenant des impuretés choisies dans le groupe constitué par les silicates, le chlorure de sodium, le sulfate de sodium, les matières organiques, et les combinaisons d'au moins deux de celles-ci, 1) optionnellement, mise en contact de ladite masse solide avec une solution de lixiviation pour dissoudre sélectivement au moins une partie d'une première impureté de la masse en contact dans la solution de lixiviation afin de former un lixiviat et un résidu lixivié, collecter le résidu lixivié, dissolution d'au moins une partie du résidu lixivié dans un milieu aqueux pour former une liqueur ; optionnellement, réalisation d'une deuxième étape d'extraction d'impureté comprenant un traitement au magnésium pour former une liqueur traitée, ledit traitement comprenant l'addition d'un composé de magnésium pendant la dissolution du résidu lixivié ou l'addition d'un composé de magnésium à ladite liqueur ou une partie de celle-ci après dissolution du résidu lixivié afin de former une matière insoluble dans l'eau avec au moins une partie d'une deuxième impureté, et passage de ladite liqueur traitée à travers au moins une unité de séparation pour retirer la matière insoluble dans l'eau et pour obtenir une solution purifiée, et m) utilisation de ladite masse solide ou ladite liqueur ou ladite solution purifiée pour alimenter un procédé qui génère un produit cristallin comprenant du -15- carbonate de sodium, du bicarbonate de sodium, du sulfite de sodium, ou d'autres dérivés. Le reste (I) du flux (B) ou une partie (L) (telle que définie dans le mode de réalisation de la figure 2), ou une partie (J) de la liqueur-mère (G) sont concentrés en sels et autres impuretés solubles présents dans le flux de carbonate de sodium (A). Par conséquent, dans une autre variante de la présente invention, le procédé comprend en outre les étapes suivantes : n) rejet du reste (I) du flux (B) ou d'une partie (J) de la liqueur-mère (G) ou d'une partie (L) de la liqueur (K) dans une cavité d'extraction par dissolution, une cavité déjà exploitée ou un puits profond, ou o) recyclage du reste (I) du flux (B) ou d'une partie (J) de la liqueur-mère (G) ou d'une partie (L) de la liqueur (K) dans une cavité d'extraction par dissolution ou une cavité déjà exploitée, et récupération d'une solution aqueuse de carbonate de sodium de la cavité d'extraction ou de la cavité déjà exploitée, la solution aqueuse de carbonate de sodium récupérée comprenant du chlorure de sodium et/ou du sulfate de sodium à une concentration de chlorure de sodium et/ou de sulfate de sodium inférieure à la concentration de chlorure de sodium et/ou la concentration de sulfate de sodium dans le reste (I) ou dans la partie (J) ou dans la partie (L). Les étapes n) ou o) sont particulièrement avantageuses quand le flux de carbonate de sodium (A) provient partiellement ou totalement de trona ou de nahcolite, car cela permet de recycler les sels hydrosolubles qui étaient initialement présents dans le minerai à l'intérieur de la cavité minière, de la mine ou du puits profond. De plus, le pH des purges finales peut être régulé par la teneur en bicarbonate de sodium, car le bicarbonate de sodium est un tampon naturel de pH. Ainsi, le volume qui est recyclé dans une telle cavité ou mine ou un tel puits profond est très réduit par rapport au volume du minerai initial extrait de la cavité, de la mine ou du puits profond. Généralement, le flux de carbonate de sodium (A) comprend au moins 15 pour cent en poids de carbonate de sodium, exprimé par rapport aux sels solubles secs. Avantageusement, le flux (A) comprend au moins 20, plus avantageusement 24 pour cent en poids de carbonate de sodium, exprimé par rapport aux sels solubles secs. Le flux (A) est avantageusement choisi dans le groupe des flux de recyclage et de purge des cristallisoirs de carbonate ou sesquicarbonate de sodium, les flux aqueux d'exhaure de mine, les flux aqueux et salés des bassins -16- d'évaporation, les dépôts d'eau et de carbonate de sodium décahydraté, d'autres effluents, et leurs combinaisons. Le flux (A) comprend généralement au maximum 98, avantageusement 95, plus avantageusement 85 pour cent en poids de carbonate de sodium, exprimé par rapport aux sels solubles secs. Quand le flux de carbonate de sodium (A) est une suspension d'un solide dans une solution aqueuse, ou une solution aqueuse, il comprend généralement au maximum 99, avantageusement 90, plus avantageusement 80 pour cent en poids d'eau. Cela permet de limiter le nombre de recyclages dans la boucle de bicarbonate de sodium de la présente invention. Si le flux de carbonate de sodium découle d'un flux solide, ou est une suspension aqueuse, ou une solution aqueuse concentrée en carbonate de sodium, de l'eau (N) peut être ajoutée au flux de carbonate de sodium (A) de telle sorte que la combinaison du flux (B) avec le flux (A) forme un flux d'alimentation (C) approprié pour former des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium une fois bicarbonaté. En particulier, la quantité d'eau (N) est contrôlée afin de limiter la densité de suspension de cristaux (F) dans la suspension aqueuse (E) pour qu'elle soit généralement d'au plus 60 % en poids, avantageusement au plus 50 % en poids, de préférence au plus 40 % en poids, de manière plus préférée au plus 35 % en poids. La densité de suspension de matières solides dans une suspension aqueuse est le rapport pondéral entre les matières solides et la suspension aqueuse. Dans la présente invention, le flux (A) comprend généralement au moins 2 %, avantageusement au moins 3 %, plus avantageusement au moins 4 % de chlorure de sodium et/ou de sulfate de sodium, en poids. Le flux (A) peut contenir un niveau élevé de chlorure de sodium et/ou de sulfate de sodium. Toutefois, la concentration du flux (A) en chlorure de sodium et/ou en sulfate de sodium devrait avantageusement être limitée à une valeur maximale telle que le flux (G), correspondant à la liqueur-mère du cristallisoir de bicarbonate séparée à l'étape c), ait une concentration maximale de 26 % (260 g/kg) en chlorure de sodium ou 20 % (200 g/kg) en sulfate de sodium, en poids, afin d'éviter la limite de solubilité du chlorure de sodium et/ou du sulfate de sodium dans le flux (G). Au cas où le flux (A) comprendrait à la fois du chlorure de sodium et du sulfate de sodium, les concentrations de ces deux impuretés dans le flux (G), notées respectivement [NaC1](G) et [Na2SO4](G) et exprimées en g/kg, devraient être avantageusement limitées selon l'équation suivante : -17- [NaCI](G) / 1,3 + [Na2SO4](G) 5 200 g/kg De plus, dans le cas d'une concentration importante d'autres sels hautement solubles avec des ions communs aux ions sodium, chlorure ou sulfate, dans une proportion telle que quand ils sont cumulés ils représentent au moins 5 % en poids de la quantité cumulée de chlorure de sodium et de sulfate de sodium du flux (A), les concentrations des sels de ces d'impuretés devraient être ajoutées à la somme des concentrations de chlorure de sodium et de sulfate de sodium, et cette dernière somme devrait être maintenue à 20 % en poids maximum dans le flux (G). Dans la présente invention, les flux (I) ou (J) (ou (L)) sont utilisés pour réguler la concentration en sels de métaux alcalins hydrosolubles telle que la concentration de chlorure de sodium ou de sulfate de sodium dans la liqueur-mère aqueuse (G) lors de l'étape de bicarbonatation b). Quand les débits des flux (I) ou (J) (ou (L)) augmentent, la concentration en sel(s) de métal(aux) alcalin(s) hydrosoluble(s) Ci(G) dans la boucle du procédé diminue, et vice versa. Ces débits peuvent être ajustés de telle sorte qu'à la concentration définie en sel de métal alcalin hydrosoluble visée dans la liqueur-mère aqueuse (G), ou dans les flux (I) ou (J) (ou (L)), les débits de sel de métal alcalin hydrosoluble purgé dans les flux correspondants (I) ou (J) (ou (L)) soient égaux au débit de sel de métal alcalin hydrosoluble rentrant dans le procédé (c.-à-d. par les flux (A), (A'), (A") et (A"')) moins le débit de sel de métal alcalin hydrosoluble quittant le procédé avec les cristaux (F). Généralement, quand le flux (A) est la purge aqueuse d'un cristallisoir de monohydrate, la concentration en NaCl de la purge est de 5 % maximum et la concentration en Na2SO4 de la purge est de 7 % maximum, exprimées en poids par rapport à la solution aqueuse. En effet, un cristallisoir MVR (à recompression mécanique de vapeur) classique ne peut pas fonctionner à des niveaux de NaC1 sensiblement supérieurs à 2-3 % sans cristalliser de carbonate de sodium anhydre, ce qui induit des difficultés opérationnelles. Un évaporateur-cristallisoir de monohydrate à triple effet fonctionne à des températures moins élevées, et peut accepter des concentrations supérieures de NaC1, jusqu'à 4-5 % en fonction d'un certain nombre de facteurs. Une concentration de Na2SO4 supérieure à 3 à 7 % induit la formation de cristaux de burkeïte (Na2CO3.2Na2SO4) en fonction de la température du cristallisoir (entre 40 et 100 °C). Une usine typique de fabrication de soude naturelle à partir de trona a une concentration en Na2CO3 dans la liqueur de départ de 28 à 30 %, une concentration de départ en NaC1 d'environ 0,2 %, et/ou une concentration de départ en Na2SO4 d'environ 0,05 à 0,2 %, ce qui signifie qu'une usine traditionnelle de la technique antérieure comprenant un cristallisoir de carbonate de sodium peut opérer entre 10 et 20 cycles de concentration. Ce nombre de cycles de concentration est généralement proche du rapport entre la concentration finale et la concentration de départ de l'impureté soluble. C'est ce qui impose au final la perte de produit, les volumes de purge, et la taille des bassins et des lieux d'élimination dans une usine de soude naturelle sans récupération des alcalis valorisables. La présente invention permet d'accroître sensiblement le cycle de concentrations, de 10-20 cycles à 75 cycles, voire plus d'une manière simple. En outre, le présent procédé permet de limiter la consommation d'énergie et les coûts associés se rapportant à la production totale de carbonate de sodium, quand le flux de carbonate de sodium (A) est une purge d'un cristallisoir de carbonate de sodium, et la purge représente généralement 2 à 15 % du flux de carbonate de sodium pénétrant dans le cristallisoir de carbonate de sodium. Dans la présente invention, la débicarbonatation partielle de la liqueur-mère aqueuse (G) et le retrait d'une partie de l'eau à l'étape d) peuvent être réalisés par tout moyen connu dans la technique. La débicarbonatation partielle et le retrait d'une partie de l'eau peuvent être effectués en une étape ou en plusieurs étapes. Généralement, la débicarbonatation est réalisée par calcination chimique en utilisant de la soude caustique pour transformer une partie du bicarbonate de sodium de la liqueur (G) en carbonate de sodium, ou par débicarbonatation thermique en utilisant de la vapeur ou en utilisant un bouilleur pour décomposer thermiquement une partie du bicarbonate de sodium en carbonate de sodium, eau et CO2. La débicarbonatation thermique utilisant de la vapeur ou un bouilleur est préférée. Le retrait d'une partie de l'eau de la liqueur (G) peut être réalisé dans un évaporateur à film tombant, ou dans un bouilleur, ou dans un évaporateur à circulation forcée, ou dans un évaporateur-cristallisoir à circulation forcée connus dans le métier. Le procédé de l'invention est illustré sur la figure 1 (Fig. 1). Le flux de carbonate de sodium (A) est mélangé avec une partie d'un flux (B) pour produire un flux (C). Le flux (C) est bicarbonaté avec un gaz (D) comprenant du CO2 dans un dispositif de carbonatation 1 pour produire une suspension aqueuse (E) comprenant des cristaux (F), lesdits cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium. La suspension (E) est séparée en cristaux (F) comprenant -19- des cristaux de bicarbonate de sodium d'une part et en liqueur-mère aqueuse (G) d'autre part avec un dispositif de séparation 2. La liqueur-mère aqueuse (G) est partiellement débicarbonatée et une partie de l'eau est retirée pour obtenir le flux (B) et un gaz optionnel (H) comprenant du CO2 dans un débicarbonateur 3. Par conséquent, le flux (B) est plus concentré en sels hydrosolubles que le flux (G). Au moins une partie du flux (B) est recyclée pour former le flux (C) en combinaison avec le flux (A). Le reste (I) du flux (B) est retiré de la boucle, ou bien une partie (J) de la liqueur-mère aqueuse (G) est retirée pour subir d'autres traitements. La figure 2 est un schéma fonctionnel d'un procédé selon un mode de réalisation de la présente invention. Dans ce mode de réalisation, la débicarbonatation et le retrait d'une partie de l'eau du flux (G) se font en deux étapes, et des recyclages facultatifs de l'eau et du CO2 gazeux (H) sont représentés par des tirets. Dans ce mode de réalisation, le flux de carbonate de sodium (A) est mélangé avec de l'eau facultative (N) pour former une solution aqueuse (A') comprenant du carbonate de sodium, et avec un flux (B) pour produire un flux (C). Le flux (C) est bicarbonaté avec un gaz (D) comprenant du CO2 dans un dispositif de carbonatation 1 pour produire une suspension aqueuse (E) comprenant des cristaux (F), lesdits cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium. La suspension (E) est séparée d'une part en cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium et d'autre part en liqueur-mère aqueuse (G) avec un dispositif de séparation 2. La liqueur-mère aqueuse (G) est débicarbonatée dans un débicarbonateur 3 pour produire une liqueur-mère (K) épuisée ou pauvre en bicarbonate de sodium et une vapeur (H) comprenant du dioxyde de carbone, et la liqueur-mère (K) est partiellement évaporée pour retirer au moins une partie de l'eau dans un évaporateur 4 pour obtenir le flux (B) et de la vapeur d'eau (P). Le flux (B) peut être un liquide limpide ou une suspension. Optionnellement, une partie ou la totalité de la vapeur d'eau (P) peut être recyclée dans le débicarbonateur et injectée directement ou après recompression de vapeur, ou peut être recyclée dans le débicarbonateur comme chauffage indirect au moyen d'un bouilleur. Au moins une partie du flux concentré (B) est recyclée pour former le flux (C) en combinaison avec le flux (A). Le reste (I) du flux (B) est retiré, et/ou une partie (J) de la liqueur-mère aqueuse (G) est retirée de la boucle, et/ou une partie de la liqueur-mère (K) est retirée de la boucle pour subir d'autres traitements. Ces flux (I), (J), (L) sont en effet utiles pour contrôler la/les concentration(s) de l'au -20- moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble dans la liqueur-mère aqueuse à l'étape de bicarbonatation b) dans le bicarbonateur 1. Dans une variante de ce mode de réalisation, un flux de carbonate de sodium (A") tel des eaux d'exhaure de mine, des eaux de bassins de résidus ou des eaux diluées, peut être ajouté à la liqueur-mère (K) épuisée ou pauvre en bicarbonate de sodium avant d'évaporer partiellement celle-ci pour retirer une partie de l'eau afin d'obtenir le flux concentré (B). Cela peut s'avérer avantageux pour éviter la limite de solubilité du carbonate de sodium et/ou du sel de métal alcalin hydrosoluble dans l'évaporateur. Dans une autre variante de ce mode de réalisation, si un flux de carbonate de sodium (A") tel que des eaux d'exhaure de mine, des eaux de bassins de résidus ou des eaux diluées, a une teneur en bicarbonate de sodium, ou une teneur en eau et une teneur en bicarbonate de sodium, qui doivent d'abord être réduites avant qu'il soit recyclé dans le bicarbonateur, un endroit adéquat pour introduire ce flux dans le procédé se situe dans le débicarbonateur 3 avec la liqueur-mère aqueuse (G). Optionnellement, dans le mode de réalisation illustré sur la figure 2, le gaz (H) est partiellement utilisé pour bicarbonater le flux (C) avec le gaz (D). En effet, le gaz (H) comprend une teneur élevée en CO2, le reste étant principalement de la vapeur (vapeur d'eau) qui peut être réutilisée à l'étape b), sans condensation de l'eau ou avec condensation et retrait de l'eau, avant de l'introduire dans le flux (D) pour réguler le bilan en eau du présent procédé avec les retraits d'eau des flux (F), (I), (L), (J), (P), et les entrées totales d'eau des flux (A), (A'), (A"), (A" '). Dans le présent procédé, à l'étape b), le gaz (D) est un gaz comprenant au moins : 20, avantageusement 30, plus avantageusement 40, encore plus avantageusement 80 % en volume de CO2, exprimé par rapport aux gaz secs. L'étape de bicarbonatation b) est effectuée à n'importe quelle température compatible avec le domaine connu du bicarbonate de sodium. De préférence, elle est réalisée à une température d'au moins : 20 °C, avantageusement 38 °C, plus avantageusement 55 °C, et encore plus avantageusement 70 °C. Une température trop élevée peut être préjudiciable à l'absorption de CO2 quand elle n'est pas effectuée à une pression supérieure à la pression atmosphérique. Par conséquent, l'étape de bicarbonatation b) est généralement réalisée à une température au maximum de : 100 °C, avantageusement 90 °C, plus avantageusement 80 °C, et encore plus avantageusement 75 °C. - 21 - Dans la présente invention, les cristaux (F) obtenus à l'étape b) comprennent des cristaux de bicarbonate de sodium. Avantageusement, le point de fonctionnement (concentration de bicarbonate de sodium, de carbonate de sodium et de sel(s) de métal(aux) alcalin(s) hydrosoluble(s) tel(s) que NaC1 et Na2SO4 dans la liqueur-mère) à l'étape de carbonatation devrait être contrôlé pour qu'il reste dans le domaine du bicarbonate de sodium du diagramme de solubilité. Pour y parvenir, on introduit suffisamment de CO2 dans le bicarbonateur pour que la concentration en carbonate de sodium dans la liqueur-mère (G) dans le bicarbonateur soit inférieure à la limite de concentration du carbonate de sodium à la solubilité du sesquicarbonate de sodium notée [Na2CO3](sesqui) à la température de fonctionnement. Si [X](G) représente la concentration en sel soluble exprimée en g/kg de NaC1 ou de Na2SO4, ou la somme des concentrations de NaCl et Na2SO4 si les deux sels sont présents, on y parvient généralement entre 20 et 80 °C, quand la concentration de carbonate de sodium dans la liqueur-mère (G) notée [Na2CO3](G) est inférieure à la valeur suivante (exprimée en g/kg) : 170 - 0,66 [X](G) (g/kg) Une marge de sécurité devrait être appliquée pour que la concentration de carbonate de sodium soit de préférence au plus égale à cette valeur moins 5 g/kg, de manière plus préférée à cette valeur moins 10 g/kg, et de manière encore plus préférée à cette valeur moins 20 g/kg. Cela permet de cristalliser principalement du bicarbonate de sodium. Ensuite, si les cristaux correspondants sont séparés de leur liqueur-mère (G) qui est concentrée en NaC1 et/ou Na2SO4, et si optionnellement les cristaux obtenus sont lavés au besoin pour retirer les niveaux élevés de liqueur-mère imprégnée et de sels solubles tels que NaC1 ou Na2SO4, la teneur en bicarbonate de sodium dans les cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium est généralement d'au moins 40 % en poids, ou au moins 50 % en poids, de préférence au moins 60 % en poids, de manière plus préférée au moins 80 % en poids, et de manière encore plus préférée au moins 90 % en poids. Les cristaux (F) comprennent généralement au plus 50 % en poids, ou au plus 30 % en poids, ou au plus 20 % en poids, de préférence au plus 10 % en poids, de manière plus préférée au plus 5 % en poids, et de manière encore plus préférée au plus 3 % en poids de carbonate de sodium. - 22 - La teneur en sels solubles tels que le chlorure de sodium et/ou le sulfate de sodium dans les cristaux (F) est généralement d'au plus 10 % en poids, de préférence au plus 4 % en poids, de manière plus préférée au plus 1 % en poids. En fonction de l'utilisation finale des cristaux (F) obtenus comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium, le procédé de la présente invention peut comprendre en outre les étapes suivantes : g) optionnellement lavage des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium pour produire des cristaux optionnellement lavés, et h) séchage les cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium ou les cristaux optionnellement lavés. En variante, il y a la possibilité de calciner partiellement ou totalement le bicarbonate de sodium plutôt que simplement sécher les cristaux. Dans ce cas, le procédé selon la présente invention comprend en outre les étapes consistant à : g) optionnellement lavage des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium pour produire des cristaux optionnellement lavés, et i) calcination des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium ou des cristaux optionnellement lavés en cristaux calcinés comprenant du carbonate de sodium. Lors de la calcination partielle ou totale du bicarbonate de sodium des cristaux à l'étape i), un gaz (0) comprenant du dioxyde de carbone est généré. Le dioxyde de carbone et l'eau peuvent être récupérés en totalité ou en partie et recyclés à l'étape de bicarbonatation. Par conséquent, le procédé de la présente invention peut de plus comprendre l'étape de : j) récupération d'au moins une partie du gaz (0) comprenant du dioxyde de carbone et son recyclage à l'étape b). EXEMPLES Les exemples suivants sont uniquement destinés à illustrer l'invention, et ne doivent pas être interprétés comme limitant la portée de l'invention revendiquée. Exemple 1 Le tableau 1 illustre le bilan massique d'un mode de réalisation du procédé de la présente invention tel que décrit sur la figure 2, dans lequel la principale impureté saline soluble du flux de carbonate de sodium (A) est le chlorure de sodium. - 23 - Cet exemple montre le fort intérêt pour le cas où le flux de carbonate de sodium (A) est une purge d'un cristallisoir de carbonate de sodium; le débit massique de la purge finale (I) est de 226 kg/h, valeur représentant moins du quart de la valeur de la purge initiale (A) à 1000 kg/h, et la perte de carbonate de sodium par la purge finale (I) est de 27 kg/h, ce qui représente une réduction d'un facteur de pratiquement 9 en masse par rapport à la valeur initiale de 242 kg/h de carbonate de sodium dans la purge initiale (A), grâce à la boucle de recyclage avec débicarbonateur et évaporateur du présent procédé. Pour comparaison, le document US2009/0291038 (Solvay) de la technique antérieure indique dans l'exemple 1 du document correspondant une réduction de la perte en alcalis sodiques dans la purge finale de 60 %, à comparer aux 90 % environ du présent exemple, et une réduction de 10 % du débit massique de la purge initiale, à comparer aux 77 % environ du présent exemple. Exemple 2 Dans cet exemple, les mêmes données que celles du tableau 1 permettent d'illustrer le bilan massique d'un mode de réalisation du procédé de la présente invention tel que décrit sur la figure 2, dans lequel la principale impureté saline soluble du flux de carbonate de sodium (A) est le sulfate de sodium (Na2SO4). Dans ce cas, le débit massique de chlorure de sodium (NaC1) et la concentration de chlorure de sodium (NaC1) devraient être respectivement interprétés comme le débit massique de Na2SO4 et la concentration de Na2SO4 plutôt que ceux de NaCl. Exemples 3 à 7 (E0 à E6) Dans ces exemples, des équipements et des conditions de fonctionnement similaires à ceux de l'exemple 1 du document US2009/0291038 (Solvay) ont été employés, mais la bicarbonatation a été effectuée par lots, dans un réacteur agité de 3 litres, à 70 °C, avec du CO2 gazeux à une concentration sèche de 100 % en volume et saturé avec de l'eau, et avec un temps de résidence d'une heure. Les cristaux obtenus ont été filtrés, lavés avec de l'eau et de l'éthanol, et séchés pendant 24 heures à température ambiante. Le tableau 2 donne les résultats de l'analyse des liqueurs-mères initiale et finale et des cristaux obtenus, la densité de suspension (poids des matières solides rapporté au poids de la suspension) et la distribution de taille de particules des cristaux obtenus. Au cas où l'exposé de tout brevet, demande de brevet ou publication incorporé par renvoi aux présentes serait en contradiction avec la présente -24- description jusqu'à un point susceptible de rendre un terme obscur, c'est la présente description qui prévaudrait. Flux (A) (A") (B) (C) (D) (E) (F) (G) (H) (I) (K) (0) si calciné Phase liquide liquide liquide liquide gaz suspension solide liquide gaz liquide liquide gaz Débit (kg/h) 1000 500 1477 1751 94 1845 345 1500 28 226 1472 127 Liquide NaHCO3 13 242 39 706 1000 7 121 20 353 500 56 176 255 990 1477 54 270 236 1192 1751 68 68 9 27 39 151 226 50 55 236 1132 1472 Na2CO3 13 242 39 706 13 242 39 706 38 119 173 670 31 154 134 681 44 236 1154 1500 44 236 1154 1500 38 119 173 670 NaC1 45 29 157 769 45 29 157 769 H2O Total liquide Fraction massique (g/kg) NaHCO3 Na2CO3 NaC1 H2O Solide 345 345 Débit (kg/h) 0 0 NaHCO3 345 345 Na2CO3 Total solide Gaz 0 23 37 Débit (kg/h) 94 5 90 H2O 94 28 127 CO2 Total gaz Tableau 1. Exemple 1 - Bilan massique -26- Réf. essai E0 E2 E3 E6 Température °C 70 70 70 70 Temps de résidence h 1 Liqueur-mère initiale NaHCO3 g/kg 79 54 44 45 Na2CO3 g/kg 49 52 52 50 NaC1 g/kg 136 144 153 75 Na2SO4 g/kg - - - 75 H2O g/kg 736 750 751 755 Total g/kg 1000 1000 1000 1000 Liqueur-mère finale NaHCO3 g/kg 50 48 45 62 Na2CO3 g/kg 11 20 10 17 NaC1 g/kg 146 153 165 78 Na2SO4 g/kg - - - 77 H2O g/kg 793 779 780 766 Total g/kg 1000 1000 1000 1000 Solide séché final NaHCO3 g/kg 942 915 908 906 Na2CO3 g/kg 29 38 41 38 NaC1 g/kg 9 30 42 8 Na2SO4 g/kg - - - 8 H2O g/kg 20 17 9 40 Densité de suspension % en poids 6,9 6,3 6,5 4,7 Distribution de taille de particules jam 121 41 39 50 dl 0 d50 itm 376 129 125 126 d90 urn 678 280 415 566 Tableau 2. Conditions de fonctionnement, et analyse chimique et physique des cristaux obtenus aux exemples 3 à 7 (respectivement référencés E0, E2, E3, E6). REVENDICATIONS1. Procédé de production de bicarbonate de sodium à partir d'un flux de carbonate de sodium (A) comprenant du carbonate de sodium et au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble à une concentration C,(A), qui comprend les étapes suivantes : a) mélange du flux de carbonate de sodium (A) avec au moins une partie d'un flux (B) pour produire un flux (C), b) bicarbonatation du flux (C) avec un gaz (D) comprenant du CO2 pour produire une suspension aqueuse (E) comprenant des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium, c) séparation de la suspension aqueuse (E) afin d'obtenir des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium d'une part et une liqueur-mère aqueuse (G) d'autre part, d) débicarbonatation partielle d'au moins une partie de la liqueur-mère aqueuse (G) et retrait d'une partie de l'eau de l'au moins une partie de la liqueur-mère (G) pour obtenir le flux (B) avec au moins une impureté de sel de métal alcalin hydrosoluble à une concentration Cf(B) et un gaz optionnel (H), e) recyclage d'au moins une partie du flux (B) à l'étape a) de telle sorte que le rapport des concentrations Cf(B)/Ci(A) de l'au moins une impureté de sel de métal alcalin hydrosoluble soit d'au moins 1,4, avantageusement au moins 2, plus avantageusement au moins 4, et encore plus avantageusement 7, et f) retrait du reste (I) du flux (B) ou du reste (J) de la liqueur-mère (G) pour subir d'autres traitements. 2. Procédé selon la revendication 1 dans lequel l'au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble est un sel hydrosoluble inorganique choisi parmi le fluorure de sodium, le chlorure de sodium, le bromure de sodium, l'iodure de sodium, le chlorure de potassium, le sulfite de sodium, le sulfate de sodium, le sulfate de potassium, le séléniate de sodium, le nitrite de sodium, le nitrate de sodium, l'hypochlorite de sodium, le chlorate de sodium, le phosphate de sodium, l'aluminate de sodium, le borate de sodium, le- 28 - silicate de sodium, le titanate de sodium, le vanadate de sodium, et leurs combinaisons. 3. Procédé selon la revendication 2 dans lequel le sel de métal alcalin hydrosoluble est un sel hydrosoluble de sodium ou de potassium, avantageusement un sel hydrosoluble de sodium. 4. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel le flux (A) comprend aussi au moins une autre impureté choisie parmi les sels partiellement hydrosolubles de: aluminium (Al), argent (Ag), arsenic (As), bismuth (Bi), cadmium (Cd), cobalt (Co), chrome (Cr), cuivre (Cu), fer (Fe), mercure (Hg), molybdène (Mo), manganèse (Mn), nickel (Ni), plomb (Pb), antimoine (Sb), étain (Sn), titane (Ti), thallium (Tl), zinc (Zn), vanadium (V), et leurs combinaisons. 5. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel une parmi l'au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble est un sel de métal alcalin hydrosoluble organique. 6. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel une parmi l'au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble est le chlorure de sodium (NaCl). 7. Procédé selon la revendication 6 dans lequel la concentration Cf(B) de chlorure de sodium (NaCl) est d'au moins 130 g/kg. 8. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel une parmi l'au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble est le sulfate de sodium (Na2SO4). 9. Procédé selon la revendication 8 dans lequel la concentration Cf(B) de sulfate de sodium (Na2SO4) est d'au moins 20 g/kg, avantageusement au moins 40 g/kg, plus avantageusement au moins 80 g/kg, de préférence au moins 120 g/kg. 10. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel le flux (A) est extrait d'un cristallisoir de carbonate de sodium choisi dans le groupe constitué par un cristallisoir de carbonate de sodium anhydre, un cristallisoir de carbonate de sodium monohydraté, un cristallisoir de carbonate de-29- sodium heptahydraté, un cristallisoir de carbonate de sodium décahydraté, un cristallisoir de sesquicarbonate de sodium, un cristallisoir de wegscheidérite, et leurs combinaisons, le cristallisoir de carbonate de sodium étant avantageusement un cristallisoir de carbonate de sodium monohydraté. 11. Procédé selon la revendication 10 dans lequel le cristallisoir de carbonate de sodium est alimenté avec une solution de carbonate de sodium comprenant du carbonate de sodium et au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble à une concentration Co, et le rapport des concentrations Cf(B)/C0 de l'au moins une impureté étant d'au moins 14, avantageusement au moins 30, plus avantageusement au moins 60, et encore plus avantageusement au moins 120. 12. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel le carbonate de sodium du flux (A) provient partiellement ou totalement de trona récupéré par extraction mécanique ou par extraction par dissolution. 13. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel le flux (A) provient, en partie ou en totalité, de matières solides de bassins de résidus comprenant du carbonate de sodium. 14. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel le flux (A) est une solution aqueuse comprenant du carbonate de sodium, le flux (A) étant avantageusement une purge d'un cristallisoir de carbonate de sodium monohydraté. 15. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel, à l'étape d), le gaz optionnel (H) est un gaz comprenant au moins 20, avantageusement au moins 30, plus avantageusement au moins 40, encore plus avantageusement au moins 80 % en volume de CO2, exprimé par rapport aux gaz secs. 16. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel l'étape b) est réalisée à une température d'au moins 20 °C, avantageusement au moins 38 °C, plus avantageusement au moins 55 °C, et encore plus avantageusement au moins 70 °C. 17. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes comprenant en outre les étapes suivantes :-30- g) optionnellement lavage des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium pour produire des cristaux optionnellement lavés, et h) séchage les cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium ou les cristaux optionnellement lavés. 18. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes comprenant en outre les étapes suivantes : g) optionnellement lavage des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium pour produire des cristaux optionnellement lavés, et i) calcination des cristaux (F) comprenant des cristaux de bicarbonate de sodium ou des cristaux optionnellement lavés en cristaux calcinés comprenant du carbonate de sodium. 19. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes comprenant en outre les étapes suivantes : k) recyclage du reste du flux (B) dans une cavité d'extraction par dissolution, ou 1) décharge du reste du flux (B) dans une cavité déjà exploitée, une mine déjà exploitée ou un puits profond. 20. Procédé de production combinée de cristaux de carbonate et de bicarbonate de sodium comprenant dans une première étape l'introduction d'une solution de carbonate de sodium comprenant du carbonate de sodium et au moins une impureté constituée d'un sel de métal alcalin hydrosoluble dans un cristallisoir de carbonate de sodium, produire une première suspension aqueuse comprenant des cristaux de carbonate de sodium, séparation de la première suspension aqueuse afin d'obtenir d'une part des cristaux comprenant du carbonate de sodium qui sont valorisés, et d'autre part une liqueur-mère, une partie de la liqueur-mère étant extraite du cristallisoir de carbonate de sodium pour constituer le flux de carbonate de sodium (A) devant être transformé ensuite selon le procédé de production de bicarbonate de sodium de l'une quelconque des revendications précédentes.